de cuong on tap hoa hoc ki 2 lop 8 32501

de cuong on tap hoa hoc ki 2 lop 8 32501 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả...

CÔNG DÂN 1- Quyền sở hữu tài sản và nghĩa vụ tôn trọng tài sản của người khác a- Quyền sở hữu tài sản của công dân: -Là quyền của công dân đối với tài sản thuộc sở hữu của mình. + Có các quyền: -Quyền chiếm hữu là quyền trực tiếp nắm giữ, quản lí tài sản. -Quyền sử dụng là quyền khai thác giá trị sử dụng của tài sản và hưởng lợi từ các giá trị sử dụng tài sản đó. -Quyền định đoạt là quyền quyết định đối với tài sản như mua bán, tặng cho, để lại thừa kế, phá hủy, vứt bỏ, -Công dân có quyền sở hữu về thu nhập hợp pháp, của cải để dành, nhà ở, tư liệu sinh hoạt, tư liệu sản xuất, vốn và tài sản khác trong doanh nghiệp hoặc trong tổ chức kinh tế. b-Nghĩa vụ công dân: -Công dân có nghĩa vụ tôn trọng quyền sở hữu của người khác, không được xâm phạm tài sản của cá nhân, của tổ chức, của tập thể và của Nhà nước. Nhặt được của rơi phải trả lại cho chủ sở hữu hoặc thông báo cho cơ quan có trách nhiệm xử lí theo quy định của pháp luật. Khi vay, nợ phải trả đầy đủ, đúng hẹn. Khi mượn phải giữ gìn cẩn thận, sử dụng xong phải trả lại cho chủ sở hữu, nếu làm hỏng, phải sửa chữa hoặc bồi thường tương ứng với giad trị tài sản. Nếu gặp thiệt hại về tài sản phải bồi thường theo quy định của pháp luật. c- Nhà nước công nhận và bảo hộ quyền sở hữu hợp pháp của công dân. 2- Quyền khiếu nại, tố cáo của công dân a- Quyền khiếu nại : - Khái niệm: là quyền của công dân đề nghị cơ quan tổ chức có thẩm quyền, xem xét lại các quyết định, các việc làm của cán bộ công chức nhà nước khi thực hiện công vụ theo quy định của pháp luật, quyết định kỉ luật, khi cho rằng, quyết định hoặc hành vi đó trái pháp luật, xâm phạm quyền, lợi ích hợp pháp của mình. -Cách thực hiện: Người khiếu nại có thể đến khiếu nại trực tiếp hoặc gửi đơn khiếu nại đến cơ quan, tổ chức có thẩm quyền giải quyết theo quy định của pháp luật b- Quyền tố cáo: - Khái niệm: là quyền của công dân, báo cho cơ quan, tổ chức, cá nhân có thẩm quyền biết về một vụ, việc vi phạm pháp luật của bất cứ cơ quan, tổ chức, cá nhân nào gây thiệt hại hoặc đe dọa gây thiệt hại đến lợi ích của Nhà nước, đơn hoặc trực tiếp tố cáo hành vi vi phạm pháp luật với cơ quan, tổ chức, cá nhân có thẩm quyền. - Cách thực hiện: Người tố cáo có thể gửi đơn hoặc trực tiếp tố cáo hành vi vi phạm pháp luật với cơ quan, tổ chức, cá nhân có thẩm quyền. c- Ý nghĩa: Quyền khiếu nại, tố cáo là một trong những quyền cơ bản của công dân được ghi nhận trong Hiến pháp và các văn bản pháp luật.Công dân khi thực hiện quyền khiếu nại, tố cáo cần trung thực, khách quan, thận trọng. d-Trách nhiệm của nhà nước, công dân -Công dân: không lợi dụng quyền khiếu nại tố cáo của mình để làm hại người khác. -Nhà nước nghiêm cấm việc trả thù người khiếu nại, tố cáo hoặc lợi dụng quyền khiếu nại, tố cáo để vu khống, vu cáo làm hại người khác. *So sánh quyền khiếu nại và tố cáo -Giống : Đều là những quyền chính trị cơ bản của công dân được quy định trong Hiến pháp. Là công cụ để công dân bảo vệ quyền và lợi ích hợp pháp. Là phương tiện để công dân tham gia quản lý Nhà nước. Khác nhau Khiếu nại Tố cáo -Người khiếu nại là người trực tiếp bị hại -Nhằm khơi phục quyền vè lợi ích hợp pháp của bản thân khi bị xâm hại. -Người tố cáo là mọi cơng dân -Nhằm ngăn chặn mọi hành vi xâm phạm đến quyền và lợi ích của nhà nước, của tổ chức, cơ quan và cơng dân * Vì sao hiến pháp quy định cơng dân có quyền khiếu nại tố cáo: -Tạo cơ sở pháp lí cho cơng dân bảo vệ quyền và lợi ích hợp pháp khi bị xâm phạm. - Để tạo cơ sở pháp lí cho cơng dân giám sát các hoạt động của cơ quan và cán bộ cơng chức nhà nước. - Để ngăn ngừa và đấu tranh phòng chống tội phạm. 3- Quyền tự do ngơn luận a- Khái niệm : là quyền của cơng dân được tham gia, bàn bạc, thảo luận, đóng góp ý kiến đối với những vấn đề chung của đất nước, của xã hội. b-Cơng dân có quyền tự do ngơn luận: - Cơng dân sử dụng quyền tự do ngơn luận phải tn theo những qui định của pháp luật vì như vậy sẽ phát huy tính tích cực quyền làm chủ cơng dân, góp phần xây dựng nhà nước quản lí xã hội theo u cầu chung Onthionline.net ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II MÔN HOÁ HỌC A/ LÍ THUYẾT: I/ Tính chất hoá học Oxi-Hiđro-Nước-Các loại phản ứng Tính chất hoá học Oxi: a Tác dụng với số VD (pư ) b Tác dụng với số VD (pư .) c Tác dụng với số VD (pư .) Tính chất hoá học Hiđro: a Tác dụng với VD (pư .) b Tác dụng với số VD (pư .) Tính chất hoá học Nước: a Tác dụng với số VD (pư .) b Tác dụng với số VD (pư .) c Tác dụng với số VD (pư .) II/ Điều chế Oxi-Hiđro *** Hãy viết hoàn thành PTHH sau: a Nhiệt phân kali clorat: b Nhiệt phân kali pemangnat: c Điện phân nước: d Kẽm + Axit clohiđric: e Nhôm + Axit sunfuric: f Natri + Nước: Trong phản ứng trên, phản ứng dùng điều chế oxi: hiđro: III/ Ứng dụng Oxi, Hiđro, vai trò nước đời sống sản xuất: *Ứng dụng Oxi: *Ứng dụng Hiđro: *Vai trò nước: IV/ Các loại hợp chất vô cơ: Hãy phân loại hợp chất vô đọc tên chúng: Al2O3, SO2, H2SO4, Ca(NO3)2, HCl, CaCl2, H3PO4, Ba(HCO3)2, Fe(OH)3, N2O5, KOH, K2HPO4, K3PO4, HNO3, P2O5, Al2(SO4)3, NaCl, CuSO4, KNO3, FeCl2, NaHCO3, BaSO4, H2S, KMnO4 -Oxit: -Axit: -Bazơ: -Muối: V/ Các khái niệm về: Dung dịch- DD bão hoà- Độ tan-Nồng độ phần trăm-Nồng độ dd -Dung dịch: -Dung dịch bão hoà -Dung dịch chưa bão hoà - Độ tan: -Nồng độ phần trăm: + Công thức tính: C% = mct = mdd = -Nồng độ mol dung dịch: + Công thức tính: CM = nct = V dd = B/ Bài tập: Thực dãy chuyển hoá sau: 1/ KMnO4 O2 Fe3O4 Fe  H2 2/ KClO3 O2 CuO H2O NaOH 3/ S SO2 SO3 H2SO4 ZnSO4 4/ Trong phòng thí nghiệm có kim loại Al, Fe dung dịch HCl a Viết phương trình phản ứng điều chế khí hiđro từ chất b Cho khối lượng kim loại tác dụng hết với dd HCl kim loại cho nhiều khí H2 hơn? Nếu điều chế 11,2lít H2(đktc) số gam kim loại cần dùng ? ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II(2010 2011) I.PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Đông Nam Á tiếp giáp các đại dương: A. Thái Bình Dương-Đại Tây Dương. C. Biển Đông-Vịnh Thái Lan. B. Thái Bình Dương-Ấn Độ Dương. D. Thái Bình Dương-Vịnh Thái Lan. Câu 2: Đông Nam Á nằm trong khu vực khí hậu : A. Xích đạo và nhiệt đới gió mùa. B. Nhiệt đới gió mùa và cận nhiệt gió mùa. C. Xích đạo và cận xích đạo D. Cận nhiệt gió mùa và cận xích đạo Câu 3: Trong khu vực Đông Nam Á, quốc gia nào không có biển: A. Mianma . C. Campuchia. B. Đông Timo. D. Lào. Câu 4: Nước nào sau đây thuộc vùng Đông Nam Á lục địa: A. Việt Nam, Thái Lan, Singapore. C. Việt Nam, Thái Lan, Mianma. B. Thái Lan, Mianma, Indonesia. D. Bruney, Malaixia, Thái Lan. Câu 5: Cao su là cây công nghiệp lâu năm được trồng nhiều ở các nước: A. Thái Lan, Malaxia, Việt Nam, Inđônêxia B. Thái Lan, Lào, Campuchia, Việt Nam C. Thái Lan, Việt Nam, Philipine, Malaixia D. Thái Lan, Malaixia, Singapore, Việt Nam Câu 6: Ở Việt Nam cây công nghiệp có diện tích cao nhất Đông Nam Á là: A. Cao su và cà phê. C. Cà phê và chè B. Cà phê và hồ tiêu. D. Cao su và dừa Câu 7: ASEAN là tên gọi tắt của: A. Liên minh Đông Nam Á. C. Hiệp hội kinh tế Đông Nam Á B. Tổ chức liên phòng Đông Nam Á. D. Hiệp hội các nước Đông Nam Á Câu 8: Năm 1967, ASEAN được thành lập tại: A. Gia-các-ta (Inđônêxia). C. Băng-cốc (Thái Lan) B. Cua-la-lăm-pơ (Malaixia) D. Singapore Câu 9: Việt Nam gia nhập ASEAN năm: A. 1995 C. 1997 B. 1996 D. 1998 Câu 10: Ở Ôxtrâylia, khu vực tập trung nhiều khoáng sản năng lượng là: A. Phía Tây và Nam C. Phía Đông và Tây B. Phía Bắc và Tây D. Phía Nam và Đông Câu 11: Ngành hàng không nội địa của Ô-xtrây-li-a phát triển mạnh là do: A. Đời sống cao, nhân dân thích đi máy bay. B. Hàng không tiện lợi vì đi nhanh, giá rẻ. C. Đường sắt và đường ôtô chưa phát triển. D. Đất nước rộng lớn, các thành phố nằm quá xa nhau. Câu12: Cho bảng số liệu về Chuyển dịch cơ cấu GDP theo ba khu vực kinh tế của Việt Nam. (Đơn vị: %) Năm Khu vực I Khu vực II Khu vực III Tổng 1991 40,5 23,8 35,7 100 1995 27,2 28,8 44,0 100 2000 24,5 36,7 38,8 100 2004 21,8 40,2 38,0 100 Em hãy xác định biểu đồ thể hiện thích hợp nhất: A. Biểu đồ tròn. C. Biểu đồ đường. B. Biểu đồ miền. D. Biểu đồ ô vuông. Câu 13: Cao su là cây công nghiệp lâu năm được trồng nhiều ở các nước Đông Nam Á: 1 A. Thái Lan, Malaxia, Việt Nam, Indonesia B. Thái Lan, Lào, Campuchia, Việt Nam C. Thái Lan, Việt Nam, Philipine, Malaixia D. Thái Lan, Malaixia, Singapore, Việt Nam Câu 14 : Nhật Bản là một quốc gia nằm ở: A. Nam Á B. Đông Nam Á C. Đông Á D. Tây Á Câu 15: Câu nào sau đây chính xác về tình hình dân số Nhật Bản A. Tốc độ gia tăng dân số hàng năm cao và đang giảm dần. B. Tỉ suất gia tăng dân số tự nhiên ở mức 1% vào năm 2005. C. Nhật Bản là nước đông dân, phần lớn dân cư tập trung ở các thành phố ven biển. D. Tỉ lệ người già trong dân cư ngày càng ít. Câu 16: Dựa vào số liệu sau về sự biến động cơ cấu dân số theo độ tuổi ở Nhật Bản: Nhóm tuổi Năm 1950 Năm 1997 Năm 2005 Dưới 15 tuổi (%) 35,4 15,3 13,9 Từ 15-64 tuổi (%) 59,6 69,0 66,9 Từ 65 tuổi trở lên(%) 5,0 15,7 19,2 Em hãy cho biết nhận xét nào là chính xác nhất A. Tuổi thọ Nhật Bản ngày càng giảm. B. Dân số Nhật Bản đang trẻ hóa C. Năm 2005, Nhật Bản là nước có dân số già. D. Tỉ suất gia tăng dân số ngày càng tăng. Câu 17: Dựa vào bảng sau về tốc độ gia tăng GDP của Nhật Bản: Năm 1990 1995 1997 1999 2001 2003 2005 Tăng GDP (%) 5,1 1,5 1,9 0,8 0,4 2,7 2,5 Em hãy cho biết nhận xét nào là chính xác nhất. A. Tốc độ tăng GDP của Nhật Bản có xu hướng giảm. B. Tốc độ tăng GDP của Nhật Bản có xu hướng tăng tăng. C. Tốc độ tăng GDP của Nhật Bản thuộc loại cao D. Tốc độ tăng GDP của Nhật Bản không đều, nhìn chung giảm đến 2001 – sau đó tăng dần Câu 18: Trong ngành dịch vụ Nhật Bản, nhận định nào sau đây là chính xác nhất A. Nhật Bản đứng thứ nhất thế giới về thương mại. B. Nhật Bản là nước có ngành tài chính, ngân hàng đứng hàng đầu thế giới. C. Bạn hàng buôn bán của Nhật Bản chủ yếu là các nước đang phát triển. D. Bạn Nội dung chính 1. Ngôn ngữ lập trình là gì? Chơng trình dịch là gì? Việc tạo chơng trình trên máy tính gồm mấy bớc? 2. Từ khoá là gì? Nêu ý nghĩa của các từ khoá sau: Program, Begin, End. 3. Tên trong ngôn ngữ lập trình là gì? Quy tắc đặt tên? 4. Cấu trúc chung của một chơng trình gồm mấy phần? Hãy trình bày cụ thể từng phần? 5. Trình bày các câu lệnh giao tiếp giữa ngời và máy tính. Cho ví dụ cụ thể. 6. Các kiểu dữ liệu cơ bản và kí hiệu các phép toán trong Turbo Pascal? 7. Nêu cách khai báo biến, hằng trong Pascal? Cho VD? 8. Bài toán là gì? Quá trình giải bài toán trên máy tính gồm mấy bớc? 9. Thuật toán là gì? Trình bày thuật toán đổi giá trị cuả hai biến x và y? 10. Hoạt động phụ thuộc vào điều kiện là gì? Cho 2 ví dụ về hoạt động phụ thuộc vào điều kiện. Phân tích tính đúng sai của các điều kiện đó. 11. Trình bày cú pháp của câu lệnh điều kiện dạng đủ và câu lệnh điều kiện dạng thiếu. Cho ví dụ? Câu 1: Ngôn ngữ lập trình là tập hợp các kí hiệu và quy tắc viết các lệnh tạo thành một chơng trình hoàn chỉnh và thực hiện đợc trên máy tính. Chơng trình dịch là chơng trình có chức năng chuyển đổi chơng trình đ- ợc viết bằng ngôn ngữ lập trình thành chơng trình thực hiện đợc trên máy tính. *)Việc tạo chơng trình trên máy tính gồm 2 bớc: - Viết chơng trình bằng ngôn ngữ lập trình. - Dịch chơng trình thành ngôn ngữ máy để máy tính hiểu đợc. Câu 2. Từ khoá: đó là các từ vựng để giao tiếp giữa ngời và máy. Từ khoá của một ngôn ngữ lập trình là những từ dành riêng, không đợc dùng cho bất kì mục đích nào khác ngoài mục đích sử dụng do ngôn ngữ lập trình quy định. Từ khoá Program dùng để khai báo tên chơng trình. Từ khóa Begin , End dùng để thông báo các điểm bắt đầu và kết thúc phần thân chơng trình. Câu 3. Tên: là 1 dãy các kí tự đợc dùng để chỉ tên hằng số, tên biến, tên chơng trình, Tên đ ợc tạo thành từ các chữ cái và các chữ số song bắt buộc chữ đầu phải là chữ cái. - Tên đợc dùng để phân biệt các đại lợng trong chơng trình và do ngời lập trình đặt theo quy tắc : + Hai đại lợng khác nhau trong một chơng trình phải có tên khác nhau. + Tên không đợc trùng với các từ khoá. Câu 4.Cấu trúc chung của chơng trình gồm có 2 phần: - Phần khai báo thờng gồm các câu lệnh dùng để: 1 Khai báo tên chơng trình. Khai báo các th viện ( chứa các lệnh có sẵn có thể sử dụng đợc trong chơng trình ) và một số khai báo khác. Phần khai báo có thể có hoặc không nhng nếu có phần khai báo thì nó phải đợc đặt trớc phần thân chơng trình - Phần thân cuả chơng trình gồm các câu lệnh mà máy tính cần thực hiện. Đây là phần bắt buộc phải có. Câu 5. Các câu lệnh giao tiếp giữa ngời và máy tính: - Thông báo kết quả máy tính: Write, Writeln - Nhập dữ liệu: Read, Readln - Tạm ngừng chơng trình: Delay, readln; VD: Write ( Nhap du lieu cua 2 so a, b: ); Readln (a, b); Delay (2000); { Chơng trình sẽ tạm ngừng trong 2s } Readln; { Chơng trình sẽ tạm ngừng chờ ngời dùng ấn phím Enter rồi sẽ thực hiện tiếp } Câu 6: Bảng dới đây liệt kê một số kiểu dữ liệu cơ bản của ngôn ngữ lập trình Pascal: Các phép toán số học trong ngôn ngữ Pascal: Tên kiểu Phạm vi giá trị integer Số nguyên trong khoảng 2 15 đến 2 15 1. real Số thực có giá trị tuyệt đối trong khoảng 2,9ì10 -39 đến 1,7ì10 38 và số 0. char Một kí tự trong bảng chữ cái. string Xâu kí tự, tối đa gồm 255 kí tự. 2 Câu 7: Biến đợc dùng để lu trữ dữ liệu và dữ liệu này có thể thay đổi trong khi thực hiện chơng trình. Var danh sách tên biến : kiểu của biến ; - var là từ khoá của ngôn ngữ lập trình dùng để khai báo biến, Hằng là đại lợng để lu trữ dữ liệu và có giá trị không đổi trong suốt quá trình thực hiện chơng trình. Const tên hằng =giá trị của hằng ; - Const là từ khoá của ngôn ngữ lập trình dùng để khai báo hằng. VD: Khai báo biến: Var m,n : Interger; S : real; Thongbao: string; Khai báo hằng: Const a = 10; Pi = 3.14; Câu 8.Bài toán là một công việc hay một nhiệm vụ cần phải giải quyết. Quá trình giải bài toán trên máy tính gồm có 3 bớc: Bớc 1 : Xác định bài toán là xác định Sách Giải - Người thầy bạn http://sachgiai.com/ ĐỀ CƯƠNG ÔN HỌC KỲ II LỚP 10: 2014-2015 Câu 1: Viết chuỗi phản ứng: Một số phản ứng hay gặp lưu huỳnh 1/ S+ O2 → SO2 ; 2/ H2 + S → H2S 3/ 2K +S→ K2S 4/H2S + 2KOH → K2S + H2O 5/ H2S + KOH → KHS + H2O 6/ H2S + CuSO4 → CuS ↓ + H2SO4 7/ H2S +4Br2+4H2O→ H2SO4 + 8HBr 8/ 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 9/ 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O 10/ H2S + Cl2→ S +2 HCl 11/ SO2 + O2 → 2SO3 12/ SO3 + H2O → H2SO4 13/ SO2 +2 KOH → K2SO3+H2O 14/ SO2 + KOH→ KHSO3 15/ SO2 + 2Mg → S +2MgO 16/ SO2 + Br2+ 2H2O → H2SO4 + 2HBr 17/ SO2 + Cl2+ 2H2O→ H2SO4 + 2HCl 18/ 2FeS2 +11/2 O2→ 4SO2 +Fe2O3 19/ Na2SO3+ H2SO4→ Na2SO4 +SO2 +H2O 20/ FeS + 2HCl → FeCl2+ H2S 21/ Fe2(SO4)3 +6 NaOH → Chuỗi 1; FeS2 → SO2 →S→ SO2 → K2SO3 → H2S→ 2Fe(OH)3 +3 Na2SO4 S → FeS → H2S → H2SO4→ CuSO4 → H2SO4 → K2SO4 ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Chuỗi 2: SO2 → H2SO4 → SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4 → ZnS → H2S → S → H2S → H2SO4 → FeSO4 → Fe2(SO4)3 → Na2SO4 Sách Giải - Người thầy bạn http://sachgiai.com/ ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Chuỗi 3: Na → Na2S→ H2S → S → SO2 → SO3→ H2SO4→ HCl→ CuCl2→ HCl → H2S→ SO2 → Na2SO3→ SO2 → Na2SO3→ Na2SO4 → BaSO4 ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Câu 2: Viết phản ứng chất với dd H2SO4 loãng H2SO4 đặc, nóng? 1/ Fe + H2SO4 loãng……………………………………………………………………………… 2/ FeO + H2SO4 loãng…………………………………………………………………………… 3/ Fe2O3 + H2SO4 loãng………………………………………………………………………… Sách Giải - Người thầy bạn 4/ Fe3O4 http://sachgiai.com/ + H2SO4 loãng……………………………………………………………………………… 5/ Fe(OH)3 + H2SO4 loãng…………………………………………………………………………… 6/ Fe(OH)2 + H2SO4 loãng………………………………………………………………………… 7/ Fe + H2SO4 đặc………………………………+ SO2↑…+……………………………… 8/ FeO + H2SO4 đặc………………………………+ SO2……+………………………………… 9/ Fe2O3 10/ Fe3O4 + H2SO4 đặc……………………………………………………………………………… + H2SO4 đặc……………………………+ SO2 +…………………………………… 11/ Fe(OH)3 + H2SO4 đặc………………………………………………………………………… 12/ Fe(OH)2 + H2SO4 đặc…………………………+ SO2 13/ C + H2SO4 đặc……………………………… + SO2 14/ P + H2SO4 đặc……………………………… + SO2 +………………………………… +…………………………………… + ………………………………… 15/ C + H2SO4 đặc……………………………… + SO2 + ………………………………… 16/ NaBr + H2SO4 đặc………………………… + SO2 + ………………………………… 12/ FeCO3 + H2SO4 đặc…………………………+ SO2 + …………………………………… Câu 3: Toán cho Kim loại tác dụng với Lưu Huỳnh? Bài 1: Đun nóng hh gồm 0,65 gam bột Kẽm với 0,224 gam bột Lưu huỳnh ống nghiệm đậy kín không khí a/ Sau phản ứng thu đượcc chất nào? Tính khối lượng chúng? b/ Nếu đun hh không khí, tính khối lưọng chất Gia sƣ Thành Đƣợc www.daythem.edu.vn ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ MÔN HÓA HỌC A.TÓM TẮT KIẾN THỨC CƠ BẢN: CHƯƠNG IV: OXI – KHÔNG KHÍ I.TÍNH CHẤT CỦA OXI: Tính chất vật lý: Oxi chất khí, không màu, không mùi, tan nƣớc, nặng không khí Oxi hóa lỏng -183 0C Oxi lỏng có màu xanh nhạt Tính chất hóa học: Khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại hợp chất Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II t t Ví dụ: S(r) +O2(k)   SO2(k) 4P(r) +5O2(k)   2P2O5(r) 0 t CH4(k) + 2O2(k)   CO2(k) + 2H2O t 3Fe(r) +2O2(k)   Fe3O4(r) II SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HOÁ HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI: Sự tác dụng oxi với chất oxi hóa Phản ứng hoá hợp phản ứng hóa học có chất (sản phẩm) đƣợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu t CaO+H2O  Ca(OH)2 Ví dụ: Mg+S   MgS 3.Ứng dụng oxi: Khí oxi cần cho hô hấp ngƣời động vật, cần để đốt nhiên liệu đời sống sản xuất III.OXIT: 1.Định nghĩa oxit: Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi Vd: K2O, Fe2O3, SO3, CO2… 2.Công thức dạng chung oxit MxOy - M: kí hiệu nguyên tố khác (có hóa trị n) - Công thức MxOy theo quy tắc hóa trị n.x = II.y Phân loại: Gồm loại chính: oxit axit oxit bazơ Vd: Oxit axit: CO2, SO3, P2O5… Oxit bazơ: K2O,CaO, ZnO… Cách gọi tên oxit : a Oxit bazơ: Tên oxit = tên kim loại(kèm theo hóa trị) + oxit VD: K2O: kali oxit CuO: đồng (II) oxit b Oxit axit Tên oxit = tên phi kim (kèm tiền tố số nguyên tử phi kim) + oxit (kèm tiền tố số nguyên tử oxi) VD: N2O5: đinitơ pentaoxit SiO2: silic đioxit IV ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY: 1/ Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm: - Nhiệt phân chất giàu oxi dễ bị phân hủy oxi (KMnO4, KClO3 …) - Cách thu: + Đẩy không khí + Đẩy nƣớc t t 2KClO3   2KCl+3O2  2KMnO4   K MnO4 +MnO2 +O2  PTPƢ: Sản xuất khí oxi công nghiệp: dùng nƣớc không khí - Cách điều chế: + Hoá lỏng không khí nhiệt độ thấp áp suất cao, sau cho không khí lỏng bay thu đƣợc khí nitơ -1960C sau khí oxi -1830C 0 điên phân 2H2O   2H2 +O2 + Điện phân nƣớc Phản ứng phân hủy: phản ứng hoá học chất sinh hai hay nhiều chất Gia sƣ Thành Đƣợc www.daythem.edu.vn t t Vd: 2Fe(OH)3   Fe2O3 +3H2O 2KNO3   2KNO2 +O2  - Nhận khí O2 tàn đóm đỏ, O2 làm tàn đóm đỏ bùng cháy V.KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY: 1.Thành phần không khí: không khí hỗn hợp nhiều chất khí Thành phần theo thể tích không khí là: 78 % khí nitơ, 21% khí oxi, 1% chất khí khác ( khí cacbonic, nƣớc, khí hiếm…) Sự cháy: oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng Sự oxi hoá chậm: oxi hóa có tỏa nhiệt nhƣng không phát sáng CHƯƠNG V: HIĐRO – NƯỚC I TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO : Tính chất vật lý: Hiđro chất khí, không màu, không mùi, tan nƣớc, nhẹ khí Tính chất hóa học: Khí hiđro có tính khử, nhiệt độ thích hợp, hiđro kết hợp đƣợc với đơn chất oxi, mà kết hợp với nguyên tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng tỏa nhiều nhiệt t t  Cu (r) +H2O(h) VD: a/ 2H2 +O2  b/ H2(k) +CuO(r)   2H2O II ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ: Trong phòng thí nghiệm: Khí H2 đƣợc điều chế cách cho axit ( HCl H2SO4 loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm) PTHH: Zn+2HCl  H2 +ZnCl2 - Thu khí H2 cách đẩy nƣớc hay đầy không khí - Nhận khí H2 que đóm cháy, H2 cháy với lửa màu xanh 2/ Trong công nghiệp: 0 0 diên phân - Điện phân nƣớc: 2H2O   2H2  +O2  t - Khử oxi H2O khí than: H2O+C   CO  +H2  3.Phản ứng thế: Là phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất VD: Fe +H2SO4  FeSO4+H2 IV NƯỚC: 1.Thành phần hóa học nƣớc: Nƣớc hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi - Chúng hóa hợp: + Theo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxi + Theo tỉ lệ khối lƣợng phần hiđro phần oxi Tính chất nƣớc: a/ Tính chất vật lý: Nƣớc chất lỏng, không màu, không mùi, không vị, sôi 1000C, hóa rắn ...b Cho khối lượng kim loại tác dụng hết với dd HCl kim loại cho nhiều khí H2 hơn? Nếu điều chế 11,2lít H2(đktc) số gam kim loại cần dùng ?