Đang tải... (xem toàn văn)
Hiểu được: Tính chất hoá học của NH3: Tính bazơ yếu tác dụng với nước, dung dịch muối, axit và tính khử tác dụng với oxi, clo.. b Về kĩ năng: - Dự đoán tính chất hóa học, kiểm tra bằng t[r]
(1)Nguyễn thị thuỷ Tổ: Hóa – Sinh - TD Ngày soạn: 15/ 09/ 09 Chương 2: NITƠ - PHOTPHO Tiết 11: Bài NITƠ Líp B1 Líp B2 Líp B3 Líp B4 TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè v¾ng v¾ng v¾ng v¾ng MỤC TIÊU: a) Về kiến thức: Biết được: - Vị trí BTH, cấu hình e nguyên tử nguyên tố nitơ - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi, tỉ khối, tính tan), ứng dụng, trạng thái tự nhiên, điều chế nitơ PTN và CN Hiểu được: - Phân tử nitơ có liên kết ba bền, nên nitơ khá trơ nhiệt độ thường hoạt động nhiệt độ cao - Tính chất hoá học đặc trưng nitơ: Tính oxi hoá (tác dụng với KL mạnh, với hiđro), ngoài nitơ còn có tính khử (tác dụng với oxi) b) Về kĩ năng: - Dự đoán và kết luận tính chất hoá học nitơ - Viết các PTHH minh hoạ tính chất nitơ - Tính thể tích khí nitơ đktc phản ứng hoá học; tính thành phần % thể tích khí nitơ hỗn hợp khí c) Về thái độ: - Có ý thức chuẩn bị bài trước đến lớp - Hăng hái phát biểu xây dựng bài CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: a) Chuẩn bị giáo viên: - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học , cấu hình electron nguyên tử Nitơ , cấu tạo phân tử Nitơ - Hệ thống câu hỏi để học sinh hoạt động b) Chuẩn bị học sinh: + Đọc trước bài nhà TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: a) Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra b) Nội dung bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hóa Học 11 40 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (2) Nguyễn thị thuỷ Tổ: Hóa – Sinh - TD Vào bài Cho biết số tên khí không độc có tự nhiên với hàm lượng lớn ? HĐ1: Vị trí và cấu hình nitơ GV cung cấp số thứ tự nitơ Yêu cầu học sinh viết cấu hình và xác định vị trí nitơ bảng hệ thống tuần hoàn Viết công thức cấu tạo phân tử nitơ dựa vào qui tắc bát tử Từ cấu tạo dự đoán tính tan nước 1s22s22p3 Nitơ thuộc chu kì nhóm VA Cấu tạo phân tử nitơ: N N Cho biết độ âm điện và các mức oxi hoá nitơ Dự đoán tính chất hoá học nitơ HĐ2: Tính chất vật lí Từ thực tế hãy cho biết trạng thái màu sắc, mùi vị nitơ tự nhiên Độc tính nitơ Từ cấu tạo phân tử hãy giải thích tính tan nitơ nước Nitơ là chất khí không màu, không mùi, không vị, không độc Ít tan nước nitơ là phân tử không phân cực HĐ3: Tính chất hoá học Từ các mức oxi hoá có thể có nitơ hãy dự đoán tính chất hoá học nitơ ? Khi nào thì thể tính oxi hoá và nào thì thể tính khử ? I/ VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ: - Cấu hình electron nguyên tử : 1s22s22p3 - Nitơ thuộc chu kì 3, nhóm VA, ô thứ - Cấu tạo phân tử nitơ: N N - Độ âm điện 3,04 kém oxi, flo II/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ: - Không độc, ít tan nước - Không trì sống III/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC: Các mức oxi hoá nitơ -3 +1 +2 +3 +4 +5 Tính OXH - Nitơ có mức oxi hoá trung gian Td với CK nên nó vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử - Tính oxi hoá thể tác dụng với chất khử, tính khử thể Hóa Học 11 41 Lop11.com Tính Khử Td với COX Trường THPT Việt Vinh (3) Nguyễn thị thuỷ Tổ: Hóa – Sinh - TD tác dụng với chất oxi hoá Tại nitơ kém hoạt động nhiệt độ thấp ? - Nitơ kém hoạt động hoá học nhiệt độ thường là nó có liên kết ba bền, nhiệt độ cao nó hoạt động hoá học mạnh HĐ4: Tính oxi hoá Tính oxi hoá nitơ biểu nào ? Cho thí dụ minh họa Tác dụng với chất khử kim loại, hiđro Tác dụng với kim loại hoạt động mạnh Ca, Mg, Al Chú ý hướng dẫn cách gọi tên muối nitrua Phản ứng này để làm gì phòng thí nghiệm ? Tạo môi trường chân không - Gv thông báo : Chỉ với Li , nitơ tác dụng nhiệt độ thường 6Li + N20 Li3N ( Liti Nitrua ) Nitơ đóng vai trò gì các phản ứng này ? Nitơ đóng vai trò là chất oxi hoá Tính oxi hoá a Tác dụng với kim loại - Tác dụng với các kim loại hoạt động mạnh -3 t 3Mg + N Mg N magie nitrua o b Tác dụng với hiđro -3 , p, xt NH3 N + 3H2 t o HĐ5: Tính khử Tính khử biểu nào ? cho thí dụ minh hoạ Nitơ thể tính khử tác dụng với chất oxi hoá mạnh t N2 + O2 2NO Khí NO không màu nhanh chóng bị oxi hoá cho sản phẩm màu nâu đỏ NO + O2 → 2NO2 Ngoài các oxit trên,còn có các oxit khác nitơ N2O, N2O3,N2O5, chúng không điều chế tác dụng trực tiếp nitơ và oxi => Kết luận : Tính khử t : 30000C nhiệt độ lò hồ quang điện Hóa Học 11 43 +2 t NO N + O2 o nitơ monoxit (không màu) o +4 NO + O2 → 2NO2 (màu nâu đỏ) Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (4) Nguyễn thị thuỷ Tổ: Hóa – Sinh - TD Nitơ thể tính khử tác dụng với các nguyên tố có độ âm điện lớn Thể tính oxi hóa tác dụng với các nguyên tố có độ âm điện nhỏ HĐ6: Ứng dụng Yêu cầu học sinh cho biết các ứng dụng nitơ dựa vào hiểu biết mình GV cung cấp thêm số thông tin ứng dụng nitơ Nitơ dùng để sản xuất phân đạm Thuốc nổ, tạo môi trường trơ HĐ7: Trạng thái tự nhiên Nitơ tồn dạng nào ? Nitơ tồn dạng tự không khí, hợp chất diêm tiêu, thể sinh vật - Ở dạng tự : chiếm khoảng 80% thể tích không khí , tồn đồng vị :14N (99,63%) , 15N(0,37%) - Ở dạng hợp chất , nitơ có nhiều khoáng vật NaNO3 (Diêm tiêu ): còn có thành phần củaprotein,axit nucleic, và nhiều hợp chất hữu thiên nhiên HĐ8: Điều chế Nhắc lại kiến thức cũ Nitơ công nghiệp sản xuất cùng với oxi Sản xuất công nghiệp phương pháp chưng phân đoạn không khí lỏng IV/ ỨNG DỤNG: SGK - Là thành phần dinh dưỡng chính thực vật - Trong công nghiệp dùng để tổng hợp NH3 , từ đó sản xuất phân đạm , axít nitríc Nhiều nghành công nghiệp luyện kim, thực phẩm, điện tử Sử dụng nitơ làm môi trường V/ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN: - Dạng tự - Dạng hợp chất VI/ ĐIỀU CHẾ: Trong công nghiệp - Chưng phân đoạn không khí lỏng Trong phòng thí nghiệm nitơ Trong phòng thí nghiệm điều chế cách nào ? t Nitơ phòng thí nghiệm NH4NO2 N2 + 2H2O t điều chế cách đun nóng nhẹ NH4Cl+NaNO2 N2+NaCl+2H2O dung dịch NH4NO2 Hoặc hỗn hợp dung dịch muối là NH4Cl và NaNO2 c) Củng cố, luyện tập: Tính chất hoá học nitơ là gì ? Giải thích nguyên nhân, cho thí dụ minh họa o o Hóa Học 11 44 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (5) Nguyễn thị thuỷ Tổ: Hóa – Sinh - TD bài 3: a/ Cặp công thức liti nitrua và nhôm nitrua là : Li3N và AlN t0 b/ PTHH: 6Li + N2 Li3N t0 6Al + N2 2Al3N 2 4 3 3 1 3 5 3 Bài 4: NO; N O2 ; N H ; N H 4Cl ; N O; N O3 ; N O5 ; Mg3 N d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà: - Làm bài tâp SGK và SBT - Chuẩn bị nội dung bài Bài : Cho lit N2 và 14 lit H2 vào bình phản ứng , hỗn hợp thu sau phản ứng có V = 16,4 lit Tính thể tích NH3 và hiệu suất phản ứng ? Bài : Giải thích câu ca dao : “Lúa chiêm lấp ló đầu bờ Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên” Hóa Học 11 45 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (6) Nguyễn thị thuỷ Tổ: Hóa – Sinh - TD Ngày soạn: 17/ 09/ 09 Tiết 12: Bài AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (Tiết 1: A) Líp B1 Líp B2 Líp B3 Líp B4 TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè v¾ng v¾ng v¾ng v¾ng MỤC TIÊU: a) Về kiến thức: Biết được: - CTPT, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng, cách điều chế NH3 PTN và CN Hiểu được: Tính chất hoá học NH3: Tính bazơ yếu (tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) và tính khử (tác dụng với oxi, clo) b) Về kĩ năng: - Dự đoán tính chất hóa học, kiểm tra thí nghiệm và kết luận tính chất hóa học NH3 - Quan sát thí nghiệm hình ảnh rút nhận xét tính chất vật lí và hóa học NH3 - Viết các PTHH dạng phân tử ion rút gọn - Phân biệt NH3 với số khí đã biết phương pháp hóa học - Tính thể tích khí NH3 sản xuất điều kiện tiêu chuẩn theo hiệu suất phản ứng c) Về thái độ: - Có ý thức chuẩn bị bài trước đến lớp - Hăng hái phát biểu xây dựng bài CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: a) Chuẩn bị giáo viên: - Chuẩn bị nội dung kiến thức - Hoá chất và dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn b) Chuẩn bị học sinh: + Đọc trước bài nhà TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: a) Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra b) Nội dung bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH HĐ1 Cấu tạo phân tử: A AMONIAC NH3 Dựa vào cấu hình nitơ hãy giải I Cấu tạo phân tử Hóa Học 11 46 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (7) Nguyễn thị thuỷ Tổ: Hóa – Sinh - TD thích tạo thành phân tử amoniac Nitơ có e ngoài cùng nó còn thiếu e nên tạo liên kết cộng hoá trị với hiđro GV bổ sung NH3 có cấu tạo hình tháp và có cặp electron chưa tham gia liên kết Phân tử amoniac phân cực hay không phân cực Phân tử amoniac phân cực mạnh Từ đó dự đoán tính tan amoniac nước NH3 dễ tan nước HĐ2 Tính chất vật lý GV làm thí nghiệm biểu diễn khí NH3 tan nước HS quan sát thí nghiệm và giải thích Tại nước phun vào ? Do NH3 tan nhiều nước làm áp suất chênh lệch làm cho nước phun vào bình Tại dung dịch từ không màu chuyển sang màu hồng ? Dung dịch NH3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang hồng chứng tỏ nó có tính bazơ GV cung cấp thêm thông tin độ tan NH3 HĐ3 Tính bazơ yếu Từ thí nghiệm tính tan yêu cầu học sinh viết phương trình điện li NH3 nước dựa vào thuyết Areniut Ngoài bazơ còn có phản ứng nào khác ? Cho thí dụ minh hoạ và viết phương trình phản ứng, phương trình ion rút gọn Tác dụng với nước NH3 + H2O NH4+ + OHDung dịch có OH- nên làm phenolphtalein đổi màu Tác dụng với dung dịch muối AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 Hóa Học 11 N H H H H N H H II/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ: - Amoniac là chất khí, không màu, mùi khai xốc và tan nhiều nước III/ TÍNH CHẤT HOÁ HOC: Tính bazơ yếu a Tác dụng với nước NH3 + H2O NH4+ + OHb Tác dụng với dung dịch muối AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4+ c Tác dụng với axit NH3 + HCl → NH4Cl NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 48 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (8) Nguyễn thị thuỷ Tổ: Hóa – Sinh - TD + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4+ HĐ4 Tính khử Tính khử Xác định số oxi hoá nitơ a Tác dụng với oxi phân tử NH3 Dự đoán tính chất oxi -3 t hoá khử NH3 ? 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O Nitơ có số oxi hoá -3 thấp nên nó có tính khử Tính khử thể tác dụng với chất oxi hoá oxi, halogen o Tính khử thể nào ? Cho thí dụ minh hoạ b Tác dụng với clo Tác dụng với oxi -3 -3 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl t 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O Tác dụng với clo o -3 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl NH3 + HCl → NH4Cl Yêu cầu học sinh xác định số oxi hoá và vai trò NH3 các phản ứng Cân phản ứng theo phương pháp thăng electron HĐ5 Ứng dụng IV/ ỨNG DỤNG: Yêu cầu học sinh cho biết các ứng - Làm phân bón và nguyên liệu sản dụng NH3 xuất HNO3 GV bổ sung thêm các thông tin HĐ6 Điều chế V/ ĐIỀU CHẾ: NH3 phòng thí nghiệm Trong phòng thí nghiệm t điều chế nào ? Cho thí dụ Ca(OH)2 + NH4Cl CaCl2 + NH3 + H2O Đun nóng dung dịch kiềm với muối amoni thí dụ đun nóng dung dịch Ca(OH)2 với dung dịch NH4Cl t Ca(OH)2 + NH4Cl CaCl2 + Để làm khô khí NH3, cho khí qua NH3 + H2O KOH rắn CaO nung o o Hóa Học 11 49 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (9) Nguyễn thị thuỷ Tổ: Hóa – Sinh - TD NH3 sản xuất nghiệp Trong công nghiệp t , xt, p nào ? N2+ 3H2 NH3 maynen NH3 tổng hợp từ N2 và H2 A Hỗn hợp N2 + 3H2 p:200 300 atm t , xt, p N2+ 3H2 NH3 NH , N , H A t0, xt B làm lạnh N2 + H2 A NH3 Chú ý các yếu tố ảnh hưởng đến cân Lưu ý: Máy nén C tách NH3 - Để giữ cho nhiệt độ không Tuy nhiên tỉ lệ % NH tạo không tăng lên, thực tế còn lắp cao thường từ 20 – 25% Nhưng ống dẫn nước lạnh xuyên qua nhờ thực chu trình khép kín, tháp tổng hợp, hai giàn chất dẫn hỗn hợp chưa phản ứng trở lại xúc tác tháp tổng hợp nên hiệu suất chuyển - Để tránh gây nhiễm độc chất hóa đạt khá cao xúc tác, cần phải tinh chế khí H2 trước đưa vào tổng hợp o o 2 c) Củng cố, luyện tập: Hoàn thành dãy chuyển hoá sau NH3 NH4NO2 N2 N2 Fe(OH)3 N2 - Trước đây NH3 đ/c cách cho canxi xianamit tác dụng với nước nồi áp suất: CaCN2 + 3H2O CaCO3 + 2NH3 - Phương pháp tổng hợp NH3 từ N2 và H2 với xt là Fe Habe đề năm 1904 và tặng giải thưởng Noben năm 1919 Còn công nghệ sản xuất NH3 Bosơ phát triển và tặng giải thưởng Noben năm 1931 - Ngày kĩ thuật áp suất cao phát triển người ta còn có thể tổng hợp NH3 từ các nguyên tố nhiệt độ 8500C và áp suất 4500atm với hiệu suất phản ứng đạt 97% mà không cần có chất xúc tác - Song song với hướng phát triển đó, hướng khác nghiên cứu là tìm phương pháp tổng hợp NH3 điều kiện nhẹ nhàng thiên nhiên VD: Tạo nên nhứng phức chất có khả kết hợp với nitơ phân tử khí thủy phân cho sản phẩm kết hợp này để giải phóng khí NH3 d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà: - Làm các bài tập SGK và SBT - Chuẩn bị nội dung phần B Muối amoni Hóa Học 11 50 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (10) Nguyễn thị thuỷ Tổ: Hóa – Sinh - TD Ngày soạn: 22/ 09/ 09 Tiết 13: Bài AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (Tiết 2: cònlại) Líp B1 Líp B2 Líp B3 Líp B4 TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè v¾ng v¾ng v¾ng v¾ng MỤC TIÊU: a) Về kiến thức: Biết được: - Tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, tính tan) - Tính chất hóa học (phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân) và ứng dụng b) Về kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối amoni - Viết các PTHH dạng phân tử, ion thu gọn minh họa cho tính chất hóa học - Phân biệt muối amoni với số muối khác phương pháp hóa học - Tính thành phần phần trăm khối lượng muối amoni hỗn hợp c) Về thái độ: - Có ý thức chuẩn bị bài trước đến lớp - Hăng hái phát biểu xây dựng bài CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: a) Chuẩn bị giáo viên: - Chuẩn bị nội dung kiến thức - Hoá chất và dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn b) Chuẩn bị học sinh: + Đọc trước bài nhà TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: a) Kiểm tra bài cũ: Trình bày các tính chất hoá học amoniac và cho thí dụ minh hoạ b) Nội dung bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Cho VD dung dịch muối amoni? B MUỐI AMONI Vậy muối này tạo thành từ dung dịch bazơ và dung dịch axit I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Hóa Học 11 51 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (11) Nguyễn thị thuỷ Tổ: Hóa – Sinh - TD nào? GV: HĐ1: Tính chất vật lý GV cho HS quan sát mẫu muối amoni sau đó hoà tan HS quan sát và nhận xét Muối amoni là chất điện li mạnh và tan tốt nước GV: bổ sung ion amoni không có màu HĐ2: GV làm thí nghiệm biểu diễn muối amoni tác dụng với dung dịch NaOH HS quan sát thí nghiệm và nhận xét (NH4)2SO4+NaOH→Na2SO4+NH3+ H2O + NH4 + OH- → NH3 + H2O Phản ứng này sử dụng làm gì ? Liên hệ thực tế bón phân đạm amoni - Phản ứng này dùng để điều chế khí NH3 phòng thí nghiệm và để nhận biết khí muối amoni - Không bón phân đạm amoni đất kiềm để tránh đạm Yêu cầu học sinh cho vài thí dụ khác, viết phương trình phản ứng, phương trình ion rút gọn - Muối amoni là chất điện li mạnh và tan nhiều nước II/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Phản ứng với dung dịch kiềm (NH4)2SO4 + NaOH → Na2SO4 + NH3 + H2O - Phương trình ion rút gọn NH4+ + OH- → NH3 + H2O - Phản ứng này dùng để điều chế khí NH3 phòng thí nghiệm và để nhận biết khí muối amoni Lưu ý: Muối amoni còn tham gia phản ứng trao đổi ion với số dung dịch muối khác: VD: NH4Cl + AgNO3 (NH4)2SO4 + BaCl2 (NH4)2CO3 + BaCl2 Phản ứng nhiệt phân * Muối axit dễ bay hơi, HĐ3 Phản ứng nhiệt phân đun nóng phân hủy thành NH3 và GV làm thí nghiệm biểu diễn phân axit: VD1: huỷ muối amoni clorua t Học sinh quan sát và giải thích NH4Cl NH3 + HCl (1) t Khi nguội NH3 kết hợp với HCl NH4Cl NH3 + HCl NH3 + HCl → NH4Cl tạo NH4Cl (tinh thể trắng) muối GV: cho vài thí dụ khác NH4Cl thăng hoa (dùng làm chất t tạo khói trắng lựu đạn) NH4NO2 N2 + 2H2O t VD2: NH4NO3 N2O + 2H2O t Nhắc lại phản ứng điều chế khí nitơ (NH4)2CO3 NH4 + NH4HCO3 (2) phòng thí nghiệm o o o o o Hóa Học 11 52 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (12) Nguyễn thị thuỷ Tổ: Hóa – Sinh - TD t NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2 (3) Trong thực tế người ta dùng muối NH4HCO3 (thường gọi tắt là bột nở) gây nở cho các loại bánh (bánh qui, bánh xốp) o PU (2) và (3) sử dụng để điều chế khí N2 và N2O PTN Muối NH4NO2 phân hủy dung dichjkhi đun nóng còn NH4NO3 phân hủy 2100C Khi đ/c N2O có thể thay NH4NO3 hỗn hợp hai muối (NH4)2SO4 và NaNO3 * Muối axit có tính oxi hóa GV cung cấp thêm thí dụ khác N2 hay N2O và nước: t NH4NO2 N2 + 2H2O (4) t NH4NO3 N2O + 2H2O (5) o o * Muối axit khó bay và nhiều nấc muối axit và NH3 (NH4)2SO4 NH4HSO4 + NH3 tiếp tục đun nóng thêm muối axit phân hủy: NH4HSO4 NH3 + H2SO4 H2SO4 SO3 + H2O 3SO3 +2NH3 3SO2 + N2 + 3H2O Từ đó yêu cầu học sinh nhận xét phân huỷ muối amoni - Muối amoni chứa gốc axit không có tính oxi hoá bị nhiệt phân sinh amoninac - Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hoá sinh N2 N2O GV: Gợi ý cho học sinh chú ý tính oxi hoá khử gốc axit muối amoni * Nhận xét - Muối amoni chứa gốc axit không có tính oxi hoá bị nhiệt phân sinh amoninac - Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hoá sinh N2 N2O c) Củng cố, luyện tập: Làm bài tập 2, và - Về nhiều mặt muối amoni giống muối KLK (muối amoni đồng hình với muối KLK, ion amoni có điện tích 1+, có bán kính là 1,43A0, gần tương đương với các ion Rb+ là 1,48A0 và K+ là 1,44A0….) Hóa Học 11 53 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (13) Nguyễn thị thuỷ Tổ: Hóa – Sinh - TD chỗ khác là dung dịch các muối clorua, nitrat … KLK trung tính, còn dung dịch các muối clorua, nitrat … lại có tính axit NH +4 có khả cho proton NH +4 + H2O A NH3 + H3Ợ Muối amoni còn khác muối KLK là kém bền với nhiệt Nếu cho thêm kiềm vào, ion OH- tác dụng với ion H3O+ làm cho CB chuyển dịch mạnh bên phải d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà: - Làm các bài tập còn lại SGK, làm bài tập SBT - Chuẩn bị nội dung bài axit nitric Hóa Học 11 54 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (14) Nguyễn thị thuỷ Tổ: Hóa – Sinh - TD Ngày soạn: 25/ 09/ 09 Tiết 14: Bài AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT (Tiết 1: A) Líp B1 Líp B2 Líp B3 Líp B4 TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè v¾ng v¾ng v¾ng v¾ng MỤC TIÊU: a) Về kiến thức: Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan), ứng dụng, cách điều chế HNO3 PTN và CN (từ NH3) Hiểu được: - HNO3 là axit mạnh - HNO3 là chất oxi hóa mạnh: oxi hóa hầu hết các kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô và hữu b) Về kĩ năng: - Dự đoán tính chất hóa học, kiểm tra dự đoán thí nghiệm hóa học - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất HNO3 - Viết các PTHH dạng phân tử, ion rút gọn minh họa tính chất hóa học HNO3 đặc và loãng - Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 c) Về thái độ: - Có ý thức chuẩn bị bài trước đến lớp - Hăng hái phát biểu xây dựng bài CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: a) Chuẩn bị giáo viên: - Chuẩn bị nội dung kiến thức - Hoá chất và dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn b) Chuẩn bị học sinh: Cần chuẩn bị trước nội dung bài học nhà TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: a) Kiểm tra bài cũ: Hoàn thành dãy chuyển hoá sau : N2 → NH3 → NH4Cl Hóa Học 11 55 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (15) Nguyễn thị thuỷ Tổ: Hóa – Sinh - TD NH4NO3 →N2O Hoặc: Tính chất muối amoni ? cho ví dụ minh hoạ ? Hoàn thành chuỗi phản ứng : t @ NH4NO3 N2 AA AA ? AA NH3 NH4Cl NH4NO3 -3 +2 +4 +5 +1 @ N N N N N N o b) Nội dung bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HĐ1 Cấu tạo phân tử Từ công thức phân tử yêu cầu học sinh viết công thức cấu tạo Xác định số oxi hoá nitơ phân tử axit nitric O +5 H O N O HĐ2 Tính chất vật lí Gv cho học sinh quan sát lọ chứa axit nitric Yêu cầu học sinh cho biết màu sắc, trạng thái Yêu cầu học sinh bổ sung thêm số thông tin Vì axit nitric có màu vàng ? Axit nitric là chất lỏng không màu bốc khói không khí ẩm, d = 1,53 g/cm3 Tan vô hạn nước Do axit nitric kém bền dễ phân huỷ thành NO2 nên dung dịch có màu vàng HĐ3 Tính chất hoá học Từ cấu tạo hãy dự đoán tính chất hoá học phân tử HNO3 ? Phân tử HNO3 có tính axit và có tính oxi hoá HĐ4 Tính axit Yêu cầu học sinh nhắc lại các phản ứng axit GV: Đối với axit nitric tác dụng Hóa Học 11 HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH A AXIT NITRIC HNO3 I Cấu tạo phân tử +5 H O O N O II Tính chất vật lí - Axit nitric là chất lỏng không màu, tan vô hạn nước III Tính chất hoá học Phân tử HNO3 có tính axit và tính oxi hoá Tính axit HNO3 → H+ + NO3- 56 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (16) Nguyễn thị thuỷ Tổ: Hóa – Sinh - TD với kim loại khác với các axit khác GV làm thí nghiệm biểu diễn Axit nitric phản ứng với NaOH, CaCO3, MgO Yêu cầu học sinh viết phản ứng và phương trình ion rút gọn HNO3 → H+ + NO3HNO3+ NaOH → NaNO3 + H2O H+ + OH- → H2O 2HNO3+CaCO3→ Ca(NO3)2+H2O + CO2 + H +CaCO3→Ca2++CO2 + H2O 2HNO3+MgO→Mg(NO3)2+H2O 2H+ + MgO → Mg2+ + H2O - Làm quỳ tím hoá đỏ - Tác dụng với bazơ HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O - Tác dụng với oxit bazơ 2HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + H2O - Tác dụng với muối 2HNO3+CaCO3→Ca(NO3)2+H2O+CO2 HĐ5 Tính oxi hoá GV làm thí nghiệm biểu diễn Cu + HNO3 đặc Nhận xét gì tính oxi hoá 0của Tính oxi hoá a Tác dụng với kim loại HNO3 Thí dụ đồng tác dụng với HNO3 đặc Cu + 4HNO3 (đặc) → Cu + 4HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu + 4H+ + 2NO3- →Cu2+ + Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2NO2 + 2H2O Phương trình ion rút gọn Cu + 4H+ + 2NO3- →Cu2+ + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 (loãng) → Thí dụ đồng tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O HNO3 loãng 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 3Cu+8HNO3(loãng)→ 2NO + 4H2O Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O Phương trình ion rút gọn t Fe + 6HNO3 (đặc) 3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO+ 4H2O o Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O t Fe + 6HNO3 (đặc) Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O o HNO3 tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) oxi hoá kim loại đến mức cao nhất, - HNO3 tác dụng với hầu hết các kim không giải phóng hiđro loại (trừ Au, Pt) oxi hoá kim loại đến Kim loại tác dụng với HNO3 đặc mức cao nhất, không giải phóng hiđro Hóa Học 11 57 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (17) Nguyễn thị thuỷ nóng thì luôn giải phóng NO2 Nếu HNO3 loãng thì tạo thành NO, N2O, NH4NO3 HNO3 đặc nguội thụ động với nhôm, sắt, crôm Tổ: Hóa – Sinh - TD - Kim loại tác dụng với HNO3 đặc nóng thì luôn giải phóng NO2 - Nếu HNO3 loãng thì tạo thành N2, NO, N2O, NH4NO3 - HNO3 đặc nguội thụ động với nhôm, sắt, crôm Gv cung cấp thêm các thí dụ khác b Tác dụng với phi kim 6HNO3 (đặc) + S → t 6HNO3 (đặc)+ S H2SO4 + 6NO2 + 2H2O H2SO4 + 6NO2 + 2H2O o 5HNO3 (đặc) + P → H3PO4 + 5NO2 + H2O t 5HNO3 (đặc) + P H3PO4 + 5NO2 + H2O o HNO3 đặc có thể oxi hoá nhiều c Tác dụng với hợp chất hợp chất GVKL: 3FeO+10HNO3→3Fe(NO3)3+N + 5H2O HNO3 có tính axit mạnh và tính oxi hoá mạnh Yêu cầu học sinh nhận xét tính oxi hoá HNO3 Yêu cầu học sinh cho vài thí dụ khác Nhận xét tương tác HNO3 với kim loại HNO3 đặc có thể oxi hoá với nhiều phi kim Tác dụng với hợp chất Tóm lại HNO3 có tính IV Ứng dụng chất nào ? HĐ6 ứng dụng SGK HNO3 có ứng dụng nào ? GV bổ sung thêm số thông tin c) Củng cố, luyện tập: Hoàn thành các phản ứng sau : Al + HNO3 → N2O + Fe + HNO3 → NO + Zn + HNO3 → N2O + Mg + HNO3 → NH4NO3 + d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà: - Về nhà làm bài tập SGK và SBT - Chuẩn bị nội dung phần còn lại bài học Hóa Học 11 58 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (18) Nguyễn thị thuỷ Hóa Học 11 Tổ: Hóa – Sinh - TD 59 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (19) Nguyễn thị thuỷ Tổ: Hóa – Sinh - TD Ngày soạn: 27/ 09/ 09 Tiết 15: Bài AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT (Tiết 1: còn lại) Líp B1 Líp B2 Líp B3 Líp B4 TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè v¾ng v¾ng v¾ng v¾ng MỤC TIÊU: a) Về kiến thức: Biết được: - Cách điều chế HNO3 PTN và CN (từ NH3) - Phản ứng đặc trưng ion NO3- với Cu môi trường axit - Cách nhận biết ion NO3- phương pháp hóa học - Chu trình nitơ tự nhiên b) Về kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét vê tính chất muối nitrat - Viết các PTHH dạng phân tử và ion thu gọn minh họa cho tính chất hóa học - Tính thành phần phần trăm khối lượng muối nitrat hỗn hợp; nồng độ thể tích dung dịch muối nitrat tham gia tạo thànhtrong phản ứng c) Về thái độ: - Có ý thức chuẩn bị bài trước đến lớp - Hăng hái phát biểu xây dựng bài CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: a) Chuẩn bị giáo viên: - Chuẩn bị nối dung kiến thức liên quan - Dụng cụ và hóa chất thí nghiệm b) Chuẩn bị học sinh: + Đọc trước bài nhà TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: a) Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học HNO3? Tại HNO3 lại có tính chất đó? b) Nội dung bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH HĐ1 Điều chế V Điều chế Axit có nhiều ứng dụng nó Trong phòng thí nghiệm NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3 điều chế cách nào ? Trong phòng thí nghiệm ? Hóa Học 11 60 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (20) Nguyễn thị thuỷ Tổ: Hóa – Sinh - TD Trong phòng thí axit nitric điều chế cách đun nóng KNO3 NaNO3 với H2SO4 đặc ngưng tụ axit NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3 Trong công nghiệp sản xuất nào ? Giáo viên cho học sinh quan sát sơ đồ sản xuất axit nitric công nghiệp Liên hệ tương thực tế mưa dông Học sinh quan sát sơ đồ sản xuất axit nitric công nghiệp Trong công nghiệp nó điều chế qua ba giai đoạn Oxi hoá NH3 với xúc tác Pt, 850900oC Pt 4NH3 + 5O2 850 -900 C, 4NO + H2O Oxi hoá nitơ oxit thành nitơ đioxit 2NO + O2 → 2NO2 Nitơ đioxit tác dụng với nước và oxi tạo thành axit nitric 4NO2 + O2 + 2H2O → HNO3 Trong công nghiệp Axit nitric sản xuất qua ba giai đoạn B1: Oxi hoá NH3 Pt 4NH3+5O2 850 -900 C, 4NO+ H2O B2: Oxi hoá NO 2NO + O2 → 2NO2 B3: Hợp nước tạo thành HNO3 4NO2 +O2 + 2H2O → HNO3 o o B MUỐI NITRAT I Tính chất muối nitrat HĐ2 Tính chất vật lí muối Tính chất vật lí - Tất các muối nitrat là chất rắn, nitrat GV cho học sinh quan sát dễ tan nước và là điện li mạnh mẩu muối kali nitrat Yêu cầu học sinh nhận xét trạng thái màu sắc muối nitrat Muối nitrat là chất rắn dạng tinh thể Muối nitrat dễ tan nước và Phản ứng nhiệt phân là chất điện li mạnh HĐ3 Phản ứng nhiệt phân t GV làm thí nghiệm biểu diễn KNO3 KNO2 + O2 nhiệt phân muối nitrat sau đó cho than nóng đỏ vào ? t Mg(NO3)2 MgO+2NO2+ O2 Học sinh quan sát thí nghiệm biểu diễn và nhận xét Sản phẩm nhiệt phân có oxi o o Hóa Học 11 61 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (21)