Hoạt động học của nhóm trẻ A

Kết luận: Tinh thể gồm được cấu tạo từ: Nguyên tử, phân tử hoặc ion được sắp xếp một cách đều đặn ,.. tuần hoàn theo một trật tự nhất định.[r]

(1)

CO2 HCl

NH3 CH4

(2)

Tiết: 20 + 21

I Khái niệm liên kết hóa học.

1 Khái niệm liên kết. 2 Qui tắc bát tử(8 electron)

.

2 Sự hình thành liên kết ion 1 Sự hình thành ion

III Tinh thể mạng tinh thể ion

1 Khái niệm tinh thể 2 Mạng tinh thể ion

3 Tính chất chung hợp chất ion

Ví dụ:

2OO2

2H→H2H + O H2

2O

Vậy liên kết hoá học gì?

K/n: Liờn kt hoỏ hc kết hợp các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

Bài:12

Liên kết ion Tinh thể ion

Cu

(3)

Tiết: 20+21

1 Khái niệm liên kết.

2 Qui tắc bát tử (8 electron)

II Liên kết ion.

Bµi:12

Liªn kÕt ion – tinh thĨ ion

He: 1s2

Ne: 1s22s22p6

Ar: 1s22s22p63s23p6

Cấu hình electron vững bền

 Các khí tồn tự nhiên dạng nguyên tử riêng rẽ

Viết cấu hình electron của:

He (Z=2); Ne (Z=10); Ar (Z=18).

Tại khí tự nhiên lại tồn dạng nguyên tử tự riêng rẽ, mà không liên kết lại với nhau?

Quy tắc bát tử gì?

 Quy tắc bát tử (8 electron) nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác để đạt cấu

hình vững bền giống khí với

(4)

Tiết: 20+21

1 Khái niệm liên kết. 2 Qui tắc bát tử (8 electron)

Bài:12

Liên kết ion tinh thể ion

 Quy tắc bát tử (8 electron) nguyên tử

của nguyên tố có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác để đạt cấu hình vững bền giống khí với

electron (hoặc electron He) lớp ngồi cùng.

 Các khí tồn tự nhiên

dạng nguyên tử riêng rẽ.

Chú ý: Một số trường hợp không tuân theo qui tắc bát tử

(5)

Tiết: 20+21

a> Ion

* Nguyên tử nhóm nguyên tử mang điện được gọi ion

Ion dương (cation)

+

3+ 3+

1s22s1

Li Li+

1s2 (gi ng He)ố

Sự tạo thành ion Li+

Li Li+ + 1e

Bµi:12

(6)

Tiết: 20+21

2 Sự hình thành liên kết ion

1 Sự hình thành ion

a> Ion

Ion dương (cation) Sự tạo thành ion MgSự tạo thành ion Mg2+2+

12+ +

Mg Mg2+

1s22s22p63s2 1s22s22p6(giống Ne)

12+

Mg Mg2+ + 2e

Bµi:12

(7)

Tiết: 20+21

a> Ion

Ion dương (cation) Sự tạo thành Sự tạo thành CationCation

M Mn+ + ne

Nguyên tử kim loại Cation

Tổng quát:

Ví dụ: Viết trình tạo thành cation sau:

K+, Fe3+, Ca2+, Cu2+ Từ nguyên tử trung hòa?

K K+ + 1e

Fe Fe3+ + 3e

Ca Ca2+ + 2e

Cu Cu2+ + 2e Bµi:12

(8)

Tiết: 20+21

a> Ion

Ion dương (cation) Sự tạo thành Sự tạo thành CationCation

M Mn+ + ne

Nguyên tử kim loại Cation

Tên cation kim loại = Cation + tên kim loại

Na+

Al3+

Mg2+

Cu+

Ví dụ: Cation natri

Cation nhơm Cation magiê Cation đồng I

Tổng quát:

Bµi:12

(9)

Tiết: 20+21

a> Ion

Ion âm (anion)

Ion âm (anion) Sự tạo thành FSự tạo thành F-

-+

F

1s22s22p5 1s22s22p6

F

9+ 9+

Bài:12

Liên kết ion tinh thể ion

(10)

Tiết: 20+21

a> Ion

Ion âm (anion)

Ion âm (anion) Sự tạo thành OSự tạo thành O2-

2-8+

8+ +

O O

2-1s22s22p4 1s22s22p6

Bài:12

Liên kết ion - tinh thể ion

(11)

Tiết: 20+21

a> Ion

Ion âm (anion)

Ion âm (anion) Sự tạo thành Sự tạo thành AnionAnion

X + me X

m-Nguyên tử phi kim Anion

Tổng qt:

Ví dụ: Viết q trình tạo thành anion sau:

Cl-, S2-, I- Từ nguyên tử trung hòa

Cl + 1e Cl

-S + 2e -S

2-I + 1e 2-I

-Bµi:12

(12)

Tiết: 20+21

a> Ion

Ion âm (anion)

X + me X

Tên Anion = Ion + tên gốc axit Cl

-S

2-F

-O

2-Ví dụ: Ion clorua

Ion sunfua Ion florua

Ion oxit

Tổng quát:

Bµi:12

(13)

Tiết: 20+21

a> Ion

Ion âm (anion)

X + me X

Tên Anion = Ion + tên gốc axit SO42

-HSO4

-H2PO4

-NO

-Ví dụ: Ion sunfat

Ion hiđrosunfat

Ion đihiđrophotphat

Ion nitrat

Tổng quát:

Bµi:12

(14)

Tiết: 20+21

b> Ion đơn ion đa nguyên tử

VD: Cation Li+, Na+, Mg2+, Al3+…

Anion O2-, F- …

Cation NH4+, Anion SO

42-, OH- , NO3- …

Ion đơn nguyên tử

Ion đa nguyên tử

* Ion đơn nguyên tử ion tạo nên từ nguyên tử * Ion đa nguyên tử ion tạo nên từ nhiều nguyên tử liên kết với nhau.

Bµi:12

(15)

Tiết: 20+21

BÀI TẬP

Câu 1. Viết cấu hình electron ion sau: K+; S2-; Al3+; Fe2+; Br

-K+: 1s22s22p63s23p6

S2-: 1s22s22p63s23p6

Al3+: 1s22s22p6

Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6

Br-: 1s22s22p63s23p63d104s24p6

Trả lời Bµi:12

(16)

Tiết: 25+26

a> Sự tạo thành liên kết ion phân tử nguyên tử

11+ 17+

Na: 1s22s22p6 3s1 Cl: 1s22s22p63s23p5

Xét tạo thành phân t NaCl

Bài:16

KháI niệm liên kết hãa häc Liªn kÕt ion

(17)

Tiết: 20+21

Sự tạo thành liên kết ion phân tử nguyên tử

11+ 17+

+

-Na: 1s22s22pNa6 3s+: 1s1 22s22p6 Cl-: 1s2Cl: 1s2s22p26 2s3s222p3p6 3s23p5

Phương trình hóa học:

Na + Cl2 Na+Cl

-22 2

1e

x

NaCl

Xét tạo thnh phõn t NaCl

Bài:12

KháI niệm liªn kÕt hãa häc Liªn kÕt ion

(18)

Tiết: 20+21

Sự tạo thành liên kết ion phân tử nguyên tử Xét tạo thành phân tử MgO

8+

2-8+ 12+

2+

12+

Phương trình hóa học:

Mg + O2 Mg2+O

2-22 2

2e

x Bµi:12

(19)

Tiết: 20+21

Liên kết ion tạo thành nào?

Kết luận: Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion

mang điện tích trái dấu. Kim loại điển hình

Kim loại điển hình LK ION Phi kim điển hìnhPhi kim điển hình

Bµi:12

(20)

Tiết: 20+21

Tinh thể NaCl

Tinh thể I2

Tinh thể Cu

Tinh thể ?

Kết luận: Tinh thể gồm cấu tạo từ: Nguyên tử, phân tử ion xếp cách đều đặn,

tuần hoàn theo trật tự định

trong không gian  Mạng tinh thể

Bµi:12

(21)

Tiết: 20+21

1 Khái niệm tinh thể

2 Mạng tinh thể ion

Từ mạng tinh thể NaCl cho biết: Cấu trúc tinh thể NaCl vị trí Na+, Cl

-trong mạng tinh thể ?

Xét tinh thể NaCl

* Tinh thể NaCl có cấu trúc hình lập phương

5 3

6

4 2

1

Cl

-Na+

* Một ion Na+ được bao quanh ion Cl-

* Một ion Cl - bao quanh ion Na+

Bµi:12

(22)

Tiết: 20+21

- Ở điều kiện thường tinh thể bền vững.

- Khá rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi.

- Thường tan nhiều nước.

- Khi nóng chảy hòa tan nước

- Khi nóng chảy hịa tan nước

thì dẫn điện.

Nghiên cứu SGK cho biết tính chất hợp chất ion?

Bµi:12

(23)

Tiết: 20+21

BÀI TP

Bài 1: Viết ph ơng trình biểu diễn hình thành ion sau từ nguyên tử t ¬ng øng Ag+, Fe3+, Fe2+, Br

-Tr¶ lêi

Ag  Ag+ + e

Fe  Fe3+ + 3e

Fe  Fe2+ + 2e

Br + e  Br

-Bµi:12