Câu 6: Trình bày phương pháp hoá học để lấy từng kim loại Cu và Fe từ hỗn hợp các oxit SiO2,.. Al2O3, CuO và FeO.[r]
(1)Bài tập ôn thi vào lớp 10,trường chuyên Dạng pha trộn dung dịch
Câu1 : cho V1lit HCl có nồng độ 0.0004M vào V2lit dung dich NaOH có nồng độ 0.0004M thu dung dịch làm quỳ hố xanh có nồng độ 0.00004Mxác định tỉ lệ V1/V2 Câu2 :Có dung dịch NaOH nồng độ C1%(dung dịch 1) C2%(dung dịch 2).Cần trộn
chúng theo tỷ lệ khôi lượng đẻ thu dung dịch NaOH nồng độ C%(dung dịch 3).(không sử dụng quy tắc đường chéo)
Áp dụng số: C1=3%, C2=10%, C=5%
Câu3: Có dung dịchHCl nồng độ 0,5M 3M Tính thể tích dung dịch cần phải lấy để pha 100ml dung dịch HCl nồng độ 2,5M
Câu4: Khi hoà tan m (g) muối FeSO4.7H2O vào 168,1 (g) nước, thu dung dịch FeSO4 có nồng độ 2,6% Tính m?
Câu5: Lấy 12,42 (g) Na2CO3.10H2O hoà tan 50,1ml nước cất (D = 1g/ml) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu
Câu6: Để thu dung dịch HCl 25% cần lấy m1 gam dung dịch HCl 45% pha với m2 gam dung dịch HCl 15% Tỉ lệ m1/m2 là:
Cõu7; Cần thêm gam nớc vào 800g dung dịch H2SO4 18% để đợc dung dịch H2SO4
15% C
âu8: CÇn lấy ml dung dịch NaOH (D= 1,4g/ml) trộn với ml dung dịch
NaOH ( D = 1,1g/ml) để đợc 600ml dung dịch NaOH ( D= 1,2g/ml)
Cõu9 : Cần lấy ml nớc cất để pha với ml dung dịch axit HCl (D = 1,6g/ml) để đợc 900ml dung dịch HCl (D = 1,2g/ml)
Câu10: Hòa tan 200 gam SO3 vào m gam dung dịch H2SO4 49% ta dung dịch H2SO4 78,4% Giá trị m là:
Dạng hoàn thành chuổi phản ứng điều chế Câu1 :Viết PTPư thích hợp cho sơ đồ sau : Ba(NO3)2+ ? NaNO3+?
Câu2: Viết PTPư xảy ( có)
a, Cho bột Al vào dung dịch NaCl
b, Cho mẫu Na vào dung dịch FeCl3
c, Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 Dư
d, Sục từ từ SO2 vào nước vơi dư khí SO2 Câu3: Viết phương trình phản ứng hồn thành sơ đồ sau:
1) Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2
CaCl2 CaCO3
2) FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 Fe(OH)2
Fe Fe2O3
FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Câu4:
SO3 H2SO4
(2)NaHSO3 Na2SO3
NaH2PO4
2) P P2O5 H3PO4 Na2HPO4
Na3PO4 Câu5 :
ZnO Na2ZnO2 1) Zn Zn(NO3)2 ZnCO3
CO2 KHCO3CaCO3
2)
3) CaCl2 Ca Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2
Clorua vôi Ca(NO3)2 4) KMnO4 Cl2 nước Javen Cl2
NaClO3 O2
Al2O3 Al2(SO4)3 NaAlO2
5) Al Al(OH)3 (5)
AlCl3 Al(NO3)3 Al2O3 Câu 6: Hãy tìm chất vơ thoả mãn chất R sơ đồ sau:
A B C
R R R R
X Y Z
Câu 7: Xác định chất theo sơ đồ biến hoá sau:
A1 A2 A3 A4
A A A A A B1 B2 B3 B4
Câu 8: Hoàn thành phản ứng sau: X + A (5)
E F
X + B (6) (7) G H E F
Fe
X + C (8) (9)
I K L H BaSO
X + D (10) (11)
M X G H
Câu9 : Viết phương trình phản ứng điều chế trực tiếp FeCl2 từ Fe, từ FeSO4, từ FeCl3
Câu 10: Viết phướng trình phản ứng biểu diễn điều chế trực tiếp FeSO4 từ Fe cách khác
nhau
(2) (3) (4)
(3)Câu 11: Viết phương trình điều chế trực tiếp:
a) Cu CuCl2 cách b) CuCl2 Cu cách c) Fe FeCl3 cách
Câu 12: Chỉ từ quặng pirit FeS2, O2 H2O, có chất xúc tác thích hợp Hãy viết phương trình phản ứng
điều chế muối sắt (III) sunfat
Câu 13: Chỉ từ Cu, NaCl H2O, nêu cách điều chế để thu Cu(OH)2 Viết PTHH xảy
Câu14: Hãy thực dãy chuyển hoá sau: a H2 H2O H2SO4 H2
b Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2
c Fe Fe3O4 Fe H2
FeCl3 Fe(OH)3
Câu15:Viết phương trình phản ứng biểu diễn biến hóa sau:
Al (1) Al2(SO4)3 (2) Al(OH)3 (3) NaAlO2
(4) (6)
Al2O3 (5)
Dạng nhận biết tách chất Câu 1: Nhận biết chất
a/ Chỉ dùng nước quỳ tím làm thuốc thử nhận biết chất bột màu trắng sau :
Na2O , SiO2 ,P2O5 , NaCl , MgCl2
b/ Không sử dụng thêm thuốc thử nhận biết dung dịch sau : MgCl2 , BaCl2 , H2SO4 , K2CO3
Câu 2: Trình bày phương pháp phân biệt dung dịch: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3 Câu 3: Phân biệt chất lỏng: HCl, H2SO4, HNO3, H2O
Câu 4: Có ống nghiệm, ống chứa dung dịch muối (không trùng kim loại gốc axit) là: clorua, sunfat, nitrat, cacbonat kim loại Ba, Mg, K, Pb
a) Hỏi ống nghiệm chứa dung dịch muối nào? b) Nêu phương pháp phân biệt ống nghiệm đó?
Câu 5: Phân biệt loại phân bón hố học: phân kali (KCl), đạm (NH4NO3), supephotphat kép Ca(H2PO4)2
Câu 6: Có dung dịch chứa: NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 Hãy nêu thuốc thử trình bày phương án phân biệt dung dịch nói
Câu 7: Có chất rắn: KNO3, NaNO3, KCl, NaCl Hãy nêu cách phân biệt chúng
Câu 8: Bằng phương pháp hoá học nhận biết hỗn hợp sau: (Fe + Fe2O3), (Fe + FeO), (FeO + Fe2O3)
Câu 9: Có lọ đựng ba hỗn hợp dạng bột: (Al + Al2O3), (Fe + Fe2O3), (FeO + Fe2O3) Dùng phương pháp hoá học để nhận biết chúng Viết phương trình phản ứng xảy
Câu 10: Nhận biết dung dịch cặp sau dung dịch HCl:
a) dung dịch: MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl b) chất rắn: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4
(4)a) dung dịch: MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 b) dung dịch: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4
Câu 12: Chỉ dùng thêm quỳ tím ống nghiệm, rõ phương pháp nhận dung
dịch bị nhãn: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S
Câu 13: Cho hoá chất: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Chỉ dùng thêm nước nhận biết chúng
Câu14 :Có ống nghiệm đánh số (1), (2), (3), (4), ống chứa dung dịch sau: Na2CO3, MgCl2, HCl, KHCO3 Biết rằng:
- Khi đổ ống số (1) vào ống số (3) thấy kết tủa
- Khi đổ ống số (3) vào ống số (4) thấy có khí bay lên Hỏi dung dịch chứa ống nghiệm
Câu 15: Trong dung dịch ký hiệu A, B, C, D, E chứa Na2CO3, HCl, BaCl2, H2SO4, NaCl Biết: - Đổ A vào B có kết tủa.
- Đổ A vào C có khí bay ra. - Đổ B vào D có kết tủa.
Xác định chất có kí hiệu giải thích
Dạng tinh chiết chất
Câu1: hảy nêu cách tinh chết CO2 nguyên chất CO2 điều chế từ CaCO3 HCl sau phản ứng ngồi CO2 có lẫn nươc HCl dư
Câu 2: Tách riêng dung dịch chất sau khỏi hỗn hợp dung dịch AlCl3, FeCl3, BaCl2 Câu 3: Nêu phương pháp tách hỗn hợp gồm khí: Cl2, H2 CO2 thành chất nguyên chất Câu 4: Nêu phương pháp tách hỗn hợp đá vôi, vôi sống, silic đioxit sắt (II) clorua thành
chất
Câu 5: Trình bày phương pháp hoá học để lấy oxit từ hỗn hợp : SiO2, Al2O3, Fe2O3 CuO Câu 6: Trình bày phương pháp hoá học để lấy kim loại Cu Fe từ hỗn hợp oxit SiO2,
Al2O3, CuO FeO
Câu 7: Bằng phương pháp hoá học tách kim loại Al, Fe, Cu khỏi hỗn hợp kim loại Câu 8: Tinh chế:
a) O2 có lẫn Cl2 , CO2 b) Cl2 có lẫn O2, CO2, SO2 c) AlCl3 lẫn FeCl3 CuCl2 d) CO2 có lẫn khí HCl nước
Câu 9: Một loại muối ăn có lẫn tạp chất: Na2SO4, MgCl2, CaCl2, CaSO4 Hãy trình bày phương pháp hoá học để lấy NaCl tinh khiết Viết PTPƯ
Câu10: để thu đuợc NaCl tinh khiết hỗn hợp có lẩn Na2SO4 ,Na2CO3, MgSO4 CaSO4 Dạng độ tan muối dung dịch
Câu 1: Xác định lượng NaCl kết tinh trở lại làm lạnh 548 gam dung dịch muối ăn bão hoà 50oC xuống OoC Biết độ tan NaCl 50oC 37 gam OoC 35 gam.
(5)Câu 2: Hoà tan 450g KNO3 vào 500g nước cất 2500C (dung dịch X) Biết độ tan KNO3 ở 200C là32g Hãy xác định khối lượng KNO3 tách khỏi dung dịch làm lạnh dung dịch X đến 200C
ĐS: mKNO tach khoi dd ù û 290( )g
Câu 3: Cho 0,2 mol CuO tan hết dung dịch H2SO4 20% đun nóng (lượng vừa đủ) Sau làm nguội dung dịch đến 100C Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch, biết độ tan CuSO4 100C 17,4g.
ĐS: mCuSO 5H O 30,7( )g
Dạng kim loại,oxít kim loại tác dụng với axít Câu1: cho 10g hỗn hợp kim loại đứng trước H2 vào HCl dư thu 6,72(lít) khí điều kiện
tiêu chuẩn tìm khối lượng muối thu
Câu 2: cho 10g hỗn hợp kim loại đứng trước H2 vào dung dich H2SO4 nồng độ 10% (d=1,98g/ml) thu đượ 2,24(lít) khí (đktc) tìm khối lượng dung dịch thu
Câu3: Cho 46,1 (g) hỗn hợp Mg, Fe, Zn phản ứng với dung dịch HCl thu 17,92 lít H2 (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Biết thể tích khí H2 sắt tạo gấp đơi thể tích H2 Mg tạo
Câu 4: Có oxit sắt chưa công thức Chia lượng oxit làm phần
a) Để hoà tan hết phần phải dùng 150ml dung dịch HCl 3M
b) Cho luồng khí CO dư qua phần nung nóng, phản ứng xong thu 8,4 (g) sắt.Tìm công thức oxit sắt
Câu 5: A hỗn hợp bột gồm Ba, Mg, Al
- Lấy m gam A cho vào nước tới hết phản ứng thấy 6,94 lít H2 (đktc)
- Lấy m gam A cho vào dung dịch xút dư tới hết phản ứng thấy 6,72 lít H2 (đktc)
- Lấy m gam A hoà tan lượng vừa đủ dung dịch axit HCl dung dịch 9,184 lít H2 (đktc)
Hãy tính m % khối lượng kim loại A
Câu 6: X hỗn hợp hai kim loại Mg Zn Y dung dịch H2SO4 chưa rõ nồng độ Thí nghiệm 1: Cho 24,3 gam X vào lít Y, sinh 8,96 lít khí H2 Thí nghiệm 2: Cho 24,3 gam X vào lít Y, sinh 11,2 lít khí H2 (Các thể tích khí đo đktc)
a) Chứng tỏ thí nghiệm X chưa tan hết, thí nghiệm X tan hết
b) Tính nồng độ mol dung dịch Y khối lượng kim loại X
Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HCl dư, thu V lít H2 (đktc) Mặt khác hồn tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng, thu muối nitrat M, H2O V lít khí NO (đktc)
a) So sánh hoá trị M muối clorua muối nitrat
(6)Câu7:Cho a (g) Fe tác dụng vừa đủ 150ml dung dịch HCl (D = 1,2 g/ml) thu dung dịch 6,72 lít khí (đktc) Cho tồn lượng dung dịch tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu b (g) kết tủa
a) Viết phương trình phản ứng b) Tìm giá trị a, b?
c) Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol/l dung dịch HCl?
Câu : Hịa tan hồn tồn 32 gam hỗn hợp gồm MgO , Fe2O3 CuO cần dùng 500 ml dung dịch HCl 2,4M (D = 1,2g/ml) Biết tỷ lệ số mol CuO Fe2O3 1:
a/ Tính % khối lượng ơxit hỗn hợp b/ Tính C% dung dch thu c sau phn ng
Cõu9:Một hỗn hợp gồm Zn Fe có khối lợng 37,2 gam.Hoà tan hỗn hợp lít dung dịch H2SO4 0,5M
a,Chứng tỏ hỗn hợp tan hÕt ?
b,Nếu dùng lợng Zn Fe gấp đôI trờng hợp trớc, lợng H2SO4 nh cũ thỡ hn hp
mới có tan hết không?
c,Trong trêng hỵp (a) h·y tÝnh khèi lỵng kim loại hỗn hợp biết lợng H2 sinh
trong phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO?
Câu10:Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng với 500 ml dung dịch H2SO4 1M a Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ?