Tính chất hóa học -Viết cấu hình electron Khi tham gia phản ứng hóa của nguyên tử S học, lưu huỳnh vừa có tính -Trả lời: oxy hóa vừa có tính khử.. phi kim Ở nhiệt độ thích hợp, lưu huỳnh[r]
(1)GIÁO ÁN GIẢNG DẠY Trường THPT Trần Đại Nghĩa Lớp: 10B6 Môn: Hóa học Tiết thứ: Ngày: 05/03/2010 Bài 30: GVHD: Hàng Mỹ Linh Gsh: Huỳnh Văn Đằng Mã số: 2060398 LƯU HUỲNH I MỤC ĐÍCH BÀI DẠY: Kiến thức a Học sinh biết: - Lưu huỳnh tự nhiên tồn hai dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương Sα và lưu huỳnh đơn tà Sβ - Ảnh hưởng nhiệt độ đến cấu tạo phân tử và tính chất vật lý lưu huỳnh - Tính chất hóa học lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử - các hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hóa: -2, +4, +6 b Học sinh hiểu: - Sự biến đổi cấu tạo phân tử và tính chất vật lý lưu huỳnh theo nhiệt độ - Mối quan hệ cấu tạo nguyên tử và tính chất hóa học lưu huỳnh - Vì lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử - So sánh điểm giống và khác tính chất hóa học oxi và lưu huỳnh Kỹ năng: - Quan sát ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lý - Từ cấu hình e suy luận tính chất hóa học đặc trưng nguyên tố - Viết các phản ứng lưu huỳnh tác dụng với số đơn chất và hợp chất Giáo dục tư tưởng: HS nhận thức được: - Hợp chất khí S là chất độc, đó cần cẩn thận thí nghiệm và đời sống - Ứng dụng S đời sống người khá nhiều và quan trọng Cần có kế hoạch khai thác và sử dụng tốt II PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: Phương pháp: Tổ chức HS hoạt động nhóm + Diễn giảng + Đàm thoại trao đổi + Kể chuyện + Khám phá + Trực quan, …) Phương tiện: Biểu bảng + Sơ đồ + SGK + Bảng HTTH + Mẫu vật + dụng cụ thí nghiệm,… III NỘI DUNG VÀ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Chuẩn bị: - Ổn định lớp - Kiểm tra bài cũ: - So sánh tính chất hóa học hai dạng thù hình oxi Dẫn phương trình hóa học để minh họa - Viết phương trình điều chế O2 phòng thí nghiệm Lop10.com (2) Nội dung bài: Hoạt động GV Hoạt động - Dùng bảng tuần hoàn HS tìm vị trí S (ô, nhóm, chu kì ) - Yêu cầu HS viết cấu hình electron nguyên tử S (1s22s22p63s23p4) Hoạt động Cho HS xem hình (trang 129) để thấy rõ hai dạng thù hình lưu huỳnh: dạng tà phương và dạng đơn tà Phân biệt khác cấu tạo tinh thể và tính chất vật lí hai loại này Hoạt động - Biểu diễn thí nghiệm ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí lưu huỳnh: Trạng thái và màu sắc lưu huỳnh thay đổi theo nhiệt độ - GV giải thích nguyên nhân biến đổi các tính chất đó: Ở nhiệt độ cao 150 – 1600C, cấu trúc vòng lưu huỳnh S8 bắt đầu bị phá Các chuổi nguyên tử tạo thành kết hợp với nhau, ta nhận chuỗi dài, đó độ nhớt thể nóng chảy tăng lên mạnh Nếu đun nóng tiếp tục dẫn đến việc làm đứt các mạch này và độ nhớt lưu huỳnh lại giảm xuống Khi tăng nhiệt độ thì số nguyên tử phân tử lưu huỳnh giảm xuống : S8 S6 S4 S2 S Ở 800 – 14000C, lưu huỳnh chủ yếu gồm các phân tử S2, 17000C – gồm các nguyên tử Hoạt động HS - Dùng bảng tuần hoàn, tìm vị trí S (ô, nhóm, chu kì ) - Viết cấu hình electron nguyên tử S: 1s22s22p63s23p4 -Xem hình (SGK tr 129), phân biệt khác hai dạng cấu tạo tinh thể và tính chất vật lý hai dạng thù hình -Quan sát TN, nhận xét tượng -Nghe GV giải thích Nội dung bài I Vị trí, cấu hình electron nguyên tử - Nguyên tử lưu huỳnh có Z = 16, thuộc nhóm VIA, chu kì bảng hệ thống tuần hoàn S có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 II Tính chất vật lí Hai dạng thù hình lưu huỳnh - Hai dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương (S) và lưu huỳnh đơn tà (S) - Hai dạng này khác cấu tạo tinh thể giống tính chất hóa học - Có thể biến đổi qua lại với tùy theo điều kiện nhiệt độ Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí - to < 1130C, S và S là chất rắn màu vàng, mạch vòng - to = 1190C, chất lỏng màu vàng linh động - to = 1870C, trở nên quánh nhớt, có màu nâu đỏ - đun đến -4450C lưu huỳnh sôi, chuyển thành Nhiệt độ càng cao, cấu trúc lưu huỳnh càng bị phá vỡ: S8→S6→S4→S2→S Lop10.com (3) Hoạt động GV yêu cầu HS viết cấu hình electron nguyên tử S, để thấy S có 6e lớp ngoài cùng Khi nào lưu huỳnh thể tính oxi hóa? Khi nào thể tính khử? Kết luận :Khi tham gia phản ứng, lưu huỳnh thể tính oxi hóa hoăc tính khử, số oxi hóa giảm tăng Lấy thí dụ phản ứng minh họa (GV nhận xét đúng hay sai uốn nắn sửa chữa các câu trả lời HS, gợi ý để HS lấy các thí dụ khác SGK) III Tính chất hóa học -Viết cấu hình electron Khi tham gia phản ứng hóa nguyên tử S học, lưu huỳnh vừa có tính -Trả lời: oxy hóa vừa có tính khử Khi tham gia phản Lưu huỳnh tác dụng với ứng với kim loại và H2, kim loại và hyđro 2 2 lưu huỳnh thể tính 0 t S Fe Fe S (Sắt sunfur) oxi hóa, số oxi hóa từ 0 1 2 t S H H S (hidrosunfur) giảm xuống -2 Khi tham gia phản Riêng với thủy ngân tác dụng ứng với phi kim hoạt S điều kiện thường 2 2 động O2, Cl2, F2 0 t S Hg Hg S lưu huỳnh thể tính khử, số oxi hóa tăng từ (thuỷ ngân sunfur) Lưu huỳnh tác dụng với lên +4 +6 phi kim Ở nhiệt độ thích hợp, lưu huỳnh tác dụng với số phi kim mạnh flo, oxy, clo 0 0 0 4 2 t S O S O (khí sunfurơ) Lưu huỳnh dioxit Hoạt động 6 1 t S 3F2 S F6 Lưu huỳnh hexaflorua Y/c HS tự nghiên cứu các mục -Tự nghiên cứu các mục: IV ỨNG DỤNG CỦA LƯU : Ứng dụng, trạng thái tự nhiên Ứng dụng, trạng thái tự HUỲNH (SGK) và sản xuất nhiên và sản xuất V TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT LƯU HUỲNH (SGK) Củng cố: -Củng cố bài câu hỏi sau : Giải thích vì lưu huỳnh có các số oxi hóa -2 ; +4 ; +6 các hợp chất Lấy hai thí dụ đó lưu huỳnh đóng vai trò chất oxi hóa và hai thí dụ đó lưu huỳnh đóng vai trò chất khử Bài tập nhà: BT 1-5 SGK tr.132 Cần Thơ, ngày .tháng năm Giáo viên hướng dẫn Cần Thơ, ngày .tháng năm Giáo sinh Hàng Mỹ Linh Huỳnh Văn Đằng Lop10.com (4)