Tải Trọn bộ giáo án môn Hóa học lớp 8 học kì 2 - Giáo án điện tử lớp 8 học kì II môn Hóa học

*Đặt vấn đề: Nội dung bài học ngày hôm nay giúp các em củng cố những kiến thức đã học trong chương như: những tính chất và điều chế khí oxi, thành phần của không khí, định nghĩa về sự p[r]

GIÁO ÁN MƠN HĨA HỌC LỚP HỌC KÌ II

Ngày soạn: Tiết 37: TÍNH CHẤT CỦA OXI (TIẾT 1)

A.Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Học sinh biết được: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý oxi - Biết số tính chất hóa học oxi

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát lập PTHH oxi với đơn chất số hợp chất - Rèn luyện kỹ quan sát rút nhận xét, kết luận

3 Thái độ:- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường.

4 Phát triển lực : làm TN quan sát rút nhận xét, kết luận., sử dụng ngơn ngữ, tính tốn

B.Phương pháp: Hỏi đáp, gợi mở, dẵn dắt, vận dụng.

C.Phương tiện: - GV: + Dụng cụ: Bình thuỷ tinh, đèn cồn, mi sắt, diêm. + Hóa chất: Khí oxi nguyên chất, P, S

D.Tiến trình lên lớp: I Ổn định: Kiểm tra sỹ số II Bài cũ:

III Bài mới:

*Đặt vấn đề: Ở lớp chương I, II, III em biết nguyên tố oxi, đơn chất phi kim oxi? Các em có nhận xét màu sắc, mùi vị tính tan nước khí oxi? Oxi tác dụng với chất khác khơng? Nếu mạnh hay yếu?

Hoạt động thầy trò Nội dung

- Yêu cầu HS nêu biết khí oxi ( như: KHHH, CTHH, NTK, PTK)

- GV cung cấp thêm thông tin oxi

- KHHH: O - CTHH : O2

1.Hoạt động1:

- GV cho HS quan sát lọ thuỷ tinh có chứa khí oxi, u cầu HS nhận xét về: Màu sắc, mùi, trạng thái tính tan trong nước.

Yêu cầu HS tính tỉ khối oxi khơng khí.

- GV bổ sung

- GV: Chất khí lưu huỳnh đioxit: SO2

( cịn gọi khí Sunfurơ) - Gọi HS viết PTPƯ

I Tính chất vật lí:

- Chất khí, khơng màu, khơng mùi, - Ít tan nước( 200 C l H

2O hòa

tan 31 ml khí O2 )

- Nặng khơng khí 1,1 lần

- Hóa lỏng -183 o C , ơxi lỏng có màu

xanh nhạt

II Tính chất hóa học :

Tác dụng với phi kim: a Với lưu huỳnh

* GV làm TN: Đốt P đỏ khơng khí khí oxi

- Yêu cầu HS quan sát nêu tượng

? So sánh tượng P cháy không khí oxi

- GV giới thiệu: Bột Điphotpho pentao xit P2O5 tan nước

- Gọi HS lên bảng viết PTPƯ

- PTHH:

S + O2 

0 t

SO2 (r) (k) (k)

(Lưu huỳnh đioxit) b Với photpho:

4P + 5O2 

0 t

2P2O5 (r) (k) (r)

(Điphotpho pentaoxit)

IV Củng cố: Yêu cầu HS làm tập sau theo nhóm:

* Bài tập 1: Đốt cháy 6,2g P oxi tạo thành P2O5

a viết PTPƯ

b Tính khối lượng chất tạo thành ?

c Tính khối lượng oxi cần dùng ( theo cách ) V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi.

- Bài tập: 4, (Sgk- 84)

Ngày soạn: Tiết 38 : TÍNH CHẤT CỦA OXI (TIẾT 2)

A.Mục tiêu:

1.Kiến thức: - Học sinh biết số tính chất hóa học oxi. 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát lập PTHH oxi với đơn chất số hợp chất - Rèn luyện kỹ quan sát rút nhận xét, kết luận

3 Thái độ:- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường.

4 Phát triển lực : làm TN quan sát rút nhận xét, kết luận., sử dụng ngơn ngữ, tính tốn

I Ổn định: Kiểm tra sỹ số II Bài cũ:

1 Nêu TCVL TCHH oxi Viết PTPƯ minh hoạ HS chữa tập Sgk

III Bài mới:

*Đặt vấn đề: Ở trước em biết nhiệt độ cao O2 tác dụng với đơn

chất phi kim P S, nội dung học hôm nghiên cứu tác dụng của O2 với đơn chất kim loại hợp chất

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

* GV làm thí nghiệm: Lấy đoạn dây sắt hình lị xo đưa vào bình chứa khí oxi

? Có dấu hiệu PƯHH không

* Quấn vào đầu dây sắt mẫu than gỗ, đốt cho than dây sắt nóng đỏ đưa vào bình chứa khí oxi

- HS quan sát nhận xét

- GV: Các hạt nhỏ màu nâu oxit sắt từ: Fe3O4

- Yêu cầu HS viết PTPƯ. 2.Hoạt động 2:

* GV : Khí metan có khí bùn ao, phản ứng cháy metan khơng khí tạo thành khí cacbonic, nước, đồng thời toả nhiều nhiệt

- Gọi HS viết PTPƯ

- GV giới thiệu: Oxi tác dụng với

2 Tác dụng với kim loại:

- PTHH:

3Fe + 2O2 

0 t

2Fe3O4 (r) (k) (r)

(Oxit sắt từ) 3 Tác dụng với hợp chất:

- PTHH:

CH4 + 2O2 

0 t

hợp chất như: Xenlulozô, butan

- Từ TCHH khí oxi rút kết luận đơn chất oxi

* Kết luận: Khí oxi đơn chất

phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia

PƯHH với nhiều phi kim, kim loại và hợp chất Trong hợp chất oxi có Hóa trị II.

IV Củng cố: Yêu cầu HS làm tập sau theo nhóm:

* Bài tập 1: Khi đốt quặng kẽm sunfua ZnS, chất tác dụng với oxi tạo thành ZnO khí SO2 Nếu cho 19,4g ZnS tác dụng với 8,96 lít khí o xi khí SO2 sinh

ra tích bao nhiêu?

A 8,96 lít B 4,48 lít. C 5,4 lít D 4,4 lít

* Bài tập 2: Đốt cháy hết 3,2 g khí metan khơng khí sinh khí cacbonic nước

a Viết PTPƯ

b Tính thể tích khí o xi ( đktc)

c Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành

V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi. - Bài tập: 1, 2, 3, (Sgk- 84)

* Hướng dẫn tập 5:

PTHH: C + O2 

0 t

CO2

1mol 1mol 0,75mol ? S + O2 

0 t

SO2

1mol 1mol 0,75mol ?

- Khối lượng 0,5% S 24g than đá: 10024.000 120

,

g

- 1,5% tạp chất : 10024.000 360

,

/ g

mt c  

Vậy khối lượng C 24kg than đá là: 24.000 – ( 120 + 360) = 23.520g Số mol chất than đá số mol thể tích CO2, SO2

+ 12 196 196 196.22,4 4390,4( ) 520 23 ) ( 84 , 22 75 , 75 , 75 , 32 120 2 2 l V mol n mol n l V mol n mol n CO CO C SO SO S            

Ngày soạn: 17/ 1/ 2019 Tiết 39: SỰ OXI HÓA PHẢN ỨNG HÓA HỢP. A.Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh hiểu khái niệm oxi hóa, phản ứng hóa hợp, phản ứng tỏa nhiệt - Các ứng dụng oxi

2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát lập PTHH oxi với đơn chất một số hợp chất

3 Thái độ:- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường

4 Phát triển lực : làm TN quan sát rút nhận xét, kết luận, sử dụng ngơn ngữ, tính tốn

B.Phương pháp: Hỏi đáp, gợi mở, dẵn dắt, vận dụng.

C.Phương tiện: - Tranh vẽ: ứng dụng oxi D.Tiến trình lên lớp:

I Ổn định:

II Bài cũ: Nêu TCHH oxi Mỗi tính chất viết PTPƯ minh hoạ. III Bài mới:

1.Hoạt động1:

- GV yêu cầu HS nhận xét TCHH oxi mà bạn trình bày

? Hãy cho biết phản ứng hóa học có đặc điểm giống nhau.

( Những PƯ có O2 t/d với chất)

- GV: Những PƯHH kể gọi oxi hóa chất

? Vậy oxi hóa chất gì.

* GV lưu ý: Chất đơn chất hay hợp chất

- Yêu cầu HS lấy VD o xi hóa xảy đời sống ngày

* GV quan sát số p/ư :

- Hãy nhận xét ghi số chất p/ư số chất sản phẩm PƯHH.

- GV thông báo: Các PƯHH gọi phản ứng hóa hợp

? Vậy phản ứng hóa hợp gì.

- PTHH:

S + O2 

0 t

SO2

4P + 5O2 

0 t

2P2O5

3Fe + 2O2 

0 t

2Fe3O4 CH4 + 2O2 

0 t

CO2 + 2H2O

I Sự oxi hóa gì.

* Định nghĩa: Sự tác dụng oxi với

một chất oxi hóa.

*VD: 3Fe + 2O2 

0 t

2Fe3O4

4Al + 3O2 

0 t

2Al2O3

II Phản ứng hóa hợp:

* Định nghĩa: Phản ứng hóa hợp PƯHH trong có chất (SP) tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu.

* Phản ứng toả nhiệt phản ứng hóa học oxi với chất khác có toả lượng

VD: 2Na + S t0 Na2S

2Fe + 3Cl2 

0 t

2FeCl3

Na2O + H2O  2NaOH

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 

0 t

Ngồi cịn có số phản ứng thu nhiệt VD: N2 + O2  2NO H 0

2KClO3 

0 t

2KCl + 3O2 H 0

GV ghi phương trình tổng quát phản ứng h hợp

? Em kể tên ứng dụng oxi mà em biết sống.

GV: Hai lĩnh vực quan trọng là: + Sự hô hấp

+ Sự đốt nhiên liệu

PTTQ: A + B + > H III Ứng dụng oxi:

1 Sự hô hấp:

- Sự hô hấp người động vật - Phi công, thợ lặn, chiến sĩ chữa cháy 2 Sự đốt nhiên liệu:

- Nhiên liệu cháy o xi tạo nhiệt độ cao khơng khí

- Sản xuất gang thép - Chế tạo mìn phá đá

- Đốt nhiên liệu tên lửa IV Luyện tập :

- Yêu cầu HS làm tập sau theo nhóm:

Bài tập 1: Hoàn thành PTPƯ sau cho biết PƯƯ phản ứng hóa hợp : a Mg + ? t0 MgS

b ? + O2 

0 t

Al2O3

c H2O 

DP

H2 + O2

d CaCO3 

0 t

CaO + CO2

e ? + Cl2 

0 t

CuCl2

f Fe2O3 + H2 

0 t

Fe + H2O

* Bài tập 2: Lập PTPƯ biểu diễn phản ứng Hóa hợp sau:

a Lưu huỳnh với nhôm.-> nhômsunfua b O xi với magie. > magieôxit

c Clo với kẽm. > kẽmClorua

VI Dặn dò : - Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi. - Bài tập: 1, 2, 3, 4, (Sgk- 87)

Ngày soạn: 20 / / 2019. Tiết 40: OXIT.

A.Mục tiêu:

1.Kiến thức: - Học sinh biết khái niệm oxit, phân loại oxit cách gọi tên oxit

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ lập CTHH oxit

- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập PTHH có sản phẩm oxit 3 Thái độ:- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường. 4 Phát triển lực : sử dụng ngơn ngữ, tính tốn

B.Phương pháp: Hỏi đáp, gợi mở, dẵn dắt, vận dụng. C.Phương tiện: + GV: - Phiếu học tập.

+ HS: - Ơn 9, 10 chương I D.Tiến trình lên lớp:

I Ổn định: II Bài cũ:

1 Nêu định nghĩa phản ứng Hóa hợp, cho ví dụ minh hoạ Nêu định nghĩa oxi Hóa, cho ví dụ minh hoạ

3 HS chữa tập ( Sgk – 87) III Bài mới:

*Đặt vấn đề: trước em biết nhiệt độ cao O2 tác dụng với các

đơn chất phi kim P S, Fe Các chất tạo thành PƯHH Phân tử có 2 nguyên tố, có nguyên tố oxi Các chất thuộc loại oxit Bài học hôm nghiên cứu oxit

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

- Gọi HS nêu định nghĩa oxit

I Định nghĩa:

- Cho VD minh họa

* GV đưa tập: Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại oxit

H2S, CO, CaCO3, ZnO, Fe(OH)2, K2O,

MgCl2, SO3, Na2SO4, H2O, NO

- Yêu cầu HS lên bảng trả lời

? Vì hợp chất H2S, Na2SO4 không

phải oxit.

- GV yêu cầu HS nhắc lại:

+ Qui tắc hóa trị áp dụng hợp chất hai nguyên tố

+ Thành phần oxit

- Yêu cầu HS viết công thức chung oxit - GV cho HS quan sát VD (Phần I)

? Dựa vào thành phần chia oxit thành loại

? Em cho biết kí hiệu số phi kim thường gặp

- Yêu cầu HS lấy VD oxit axit

- GV giới thiệu số oxit axit axit tương ứng chúng

* GV lưu ý: Một số KL trạng thái Hóa trị cao còng tạo oxit axit

VD: Mn2O7 axit pemanganic HMnO4

CrO3  axit cromic H2CrO3

nguyên tố, có nguyên tố oxi.

* VD: CuO, Na2O, FeO, SO2, CO2

II Công thức: * Công thức chung:

M O x.n y.II

II y n

x  

III Phân loại: * loạichính : + Oxit axit + Oxit bazơ

a Oxit axit: Thường oxit phi kim tương ứng với axit

- VD: CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5

? Em kể tên kim loại thường gặp. - Yêu cầu HS lấy VD oxit bazơ

- GV giới thiệu số oxit bazơ bazơ tương ứng chúng

- GV nêu nguyên tắc gọi tên oxit - Yêu cầu HS gọi tên oxit bazơ phần III b

- Nêu nguyên tắc gọi tên oxit trường hợp kim loại nhiều hóa trị phi kim nhiều Hóa trị

? Em gọi tên FeO, Fe2O3, CuO,

Cu2O.

- GV giới thiệu tiền tố (tiếp đầu ngữ) - Yêu cầu HS đọc tên: SO2, CO2, N2O3,

N2O5.

+ SO2 tương ứng với axit sunfurô H2SO3

+ P2O5 tương ứng với axit photphoric H3PO4

b Oxit bazơ: Là oxit kim loại tương ứng với bazơ

- VD: K2O, MgO, ZnO

Oxit bazơ Bazơ tương ứng K2O

MgO ZnO

KOH Mg(OH)2

Zn(OH)2

IV Cách gọi tên: Tên oxit bazơ:

Tên kim loại (kèm theo hóa trị) + oxit. + Nếu phi kim có nhiều trị:

Tên oxit axit: Tên phi kim (có tiền tố số nguyên tử PK) + oxit (có tiền tố số nguyên tử oxi).

Tiền tố:

- Mono: nghĩa - Đi : nghĩa

- Tri : nghĩa - Tetra : nghĩa - Penta : nghĩa

IV Củng cố: HS nhắc lại nội dung bài:

- Yêu cầu HS làm tập sau:Trong o xit sau, oxit oxit axit, oxit oxit bazơ: SO3, Na2O, CuO, SiO2.Hãy gọi tên cac oxit

V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi. - Bài tập: 1, 2, 3, 4, (Sgk- 91)

Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ. A.MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Học sinh nắm phương pháp điều chế thu khí oxi PTN CN - HS biết khái niệm phản ứng phân hủy dẫn ví dụ minh họa

2.Kỹ năng:- Rèn luyện kỹ lập PTHH.

3 Thái độ:- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường.

4 PTNL: làm TN quan sát rút nhận xét, kết luận., sử dụng ngơn ngữ, tính tốn B.Phương pháp: Hỏi đáp, gợi mở, dẵn dắt, vận dụng.

C.Phương tiện:

Dụng cụ: Gia sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, diêm, chậu thuỷ tinh, lọ thuỷ tinh có nút đậy, bơng Hóa chất: KMnO4, KClO3

D.Tiến trình lên lớp: I Ổn định:

II Bài cũ:

1 Nêu định nghĩa oxit, phân loại oxit, cho ví dụ minh hoạ loại HS chữa tập 4, Sgk

III Bài mới:

*Đặt vấn đề: Khí oxi có nhiều khơng khí Có cách tách khí oxi từ khơng khí? Trong phịng thí nghiệm muốn có lượng nhỏ khí oxi làm nào?

Nội dung học ngày ta nghiên cứu vấn đề

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

- GV nêu câu hỏi cho HS thảo luận: Những chất dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi PTN. ? Hãy kể tên chất mà thành phần có nguyên tố oxi Trong chất

I Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm:

* Ngun liệu: - Hợp chất giàu oxi

- Dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao: KMnO4,

trên chất bền dễ bị phân huỷ.

- HS thảo luận trả lời câu hỏi

- GV giới thiệu nguyên liệu, sản lượng gí thành cách điều chế khí oxi phịng thí nghiệm

* GV làm thí nghiệm: Điều chế khí o xi cách đun nóng KMnO4 KClO3 có

chất xúc tác MnO2

- Gọi HS viết PTPƯ

? Biết khí oxi nặng khơng khí tan trong nước, thu khí oxi cách nào.

- HS quan sát GV thu khí oxi cách đẩy khơng khí đẩy nước

- HS rút kết luận

- GV giới thiệu nguyên liệu, sản lượng giá thành sản xuất khí oxi CN ? Trong thiên nhiên, nguồn nguyên liệu nào dùng để sản xuất oxi.

- GV: Không khí nước hai nguồn ngun liệu vơ tận để sản xuất khí oxi cơng nghiệp

- Yêu cầu HS nhà đọc thêm thông tin Sgk

- GV cho HS nhận xét PƯHH có điền vào chổ cịn trèng

- GV thông báo: Những PƯHH

1 Thí nghiệm:

2KMnO4 

0 t

K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 

0 t

2KCl + 3O2

* Cách thu khí oxi:

+ Bằng cách đẩy khơng khí + Bằng cách đẩy nước

2 Kết luận:

Trong PTN, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao KMnO4

và KClO3.

II Sản xuất khí oxi cơng nghiệp: * Ngun liệu: Khơng khí nước a Sản xuất khí oxi từ khơng khí b Sản xuất khí oxi từ nước 2H2O 

DP

2H2  + O2

III Phản ứng phân huỷ:

thuộc loại phản ứng phân huỷ

? Vậy phản ứng phân huỷ ? Cho VD ? * Hãy so sánh phản ứng hóa hợp phản ứng phân huỷ điền vào bảng sau:

Số chất phản ứng

Số chất sản phẩm PƯHH

PƯPH

* BT: Cân PƯHH sau cho biết phản ứng PƯPH, PƯHH

a FeCl2 + Cl2 

0 t

FeCl3

b CuO + H2 

0 t

Cu + H2O

c KNO3 

0 t

KNO2 + O2

d Fe(OH)3 

0 t

Fe2O3 + H2O

e CH4 + O2 

0 t

CO2 + H2O

ứng Hóa học chất sinh hai hay nhiều chất mới.

VD:

2KMnO4 

0 t

K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 

0 t

2KCl + 3O2

2H2O 

DP

2H2  + O2

* HS:

a 2FeCl2 + Cl2 

0 t

2FeCl3 (PƯHH)

b CuO + H2 

0 t

Cu + H2O

c 2KNO3 

0 t

2KNO2 + O2(PƯPH)

d 2Fe(OH)3 

0 t

Fe2O3 + 3H2O(PƯPH)

e CH4 + 2O2 

0 t

CO2 + 2H2O

IV Củng cố:

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung V Dặn dị: - Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi.

- Bài tập: 1, 2, 3, 4, 5, (Sgk- 94)

Ngày soạn: 26 / / 2019 Tiết 42: KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY (TIẾT 1).

A.Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Học sinh biết khơng khí hỗn hợp Thành phần khơng khí theo thể tích theo thể tích gồm có 78% N, 21% O, 1% khí khác

- HS biết hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt đám cháy 2.Kỹ năng:- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

3 Thái độ:- Giáo dục lịng u mơn học.

4 PTNL: làm TN quan sát rút nhận xét, kết luận., sử dụng ngôn ngữ, tính tốn B.Phương pháp: Hỏi đáp, gợi mở, dẵn dắt, vận dụng.

C.Phương tiện:

- Dụng cụ: Chậu thuỷ tinh, ống thuỷ tinh có nút – có mi sắt, đèn cồn - Hóa chất: P, H2O

D.Tiến trình lên lớp: I Ổn định:

II Bài cũ:

1 Sự khác phản ứng phân huỷ phản ứng hóa hợp? Cho ví dụ để minh hoạ

2 Những chất số chất sau dùng để điều chế khí oxi PTN CN:

a CaCO3 b H2O c KClO3 d Fe3O4 e Fe2O3 f KMnO4 g

Khơng khí III Bài mới:

*Đặt vấn đề: Có cách xác định thành phần phần trăm khơng khí? Khơng khí có liên quan đến cháy, gió to đám cháy lại bùng lên to hơn? Và làm để dập tắt đám cháy Để trả lời cho câu hỏi nghiên cứu “Khơng khí – Sự cháy”

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

- HS quan sát thí nghiệm GV biểu diễn * Thí nghiệm: Đốt P đỏ (dư) ngồi khơng khí đưa nhanh vào ống hình trụ đậy kín miệng ống nút cao su.( Hình 4.7 - 95) - Hs quan sát trả lời câu hỏi

? Mực nước ống thuỷ tinh thay đổi

I Thành phần khơng khí:

1 Thí nghiệm:

thế P cháy.

? Chất ống tác dụng với P để tạo khói trắng P2O5 tan dần

nước

? O xi không khí phản ứng hết chưa. Vì sao.

(Vì P dư nên oxi kk p/ư hết Vì áp suất ống giảm, nước dâng lên) ? Nước dâng lên đến vạch số chứng tỏ điều gì.

? Tỉ lệ thể tích chất khí cịn lại ống bao nhiêu Khí cịn lại khí Tại sao. ? Từ em rút KL thành phần khơng khí.

2.Hoạt động2:

- GV đặt câu hỏi cho HS thảo luận

? Theo em khơng khí cịn có chất gì Tìm dẫn chứng để chứng minh.

- GV cho HS trả lời câu hỏi Sgk rút kết luận

3.Hoạt động3:

- Yêu cầu nhóm thảo luận trả lời câu hỏi

? Khơng khí bị nhiểm gây tác hại

* Kết luận:

Khơng khí hỗn hợp khí đó: - Khí oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích. ( Chính xác khoảng 21% V kh khí). - Phần cịn lại hầu hết khí nitơ.

2 Ngồi khí o xi khí nitơ, khơng khí cịn chứa chất khác?

* Kết luận:

Trong không khí ngồi khí oxi khí nitơ; cịn có nước, khí cacbonic, số khí hiếm Ne, Ar, bụi khói chất chiếm khoảng 1% thể tích khơng khí.

như nào.?

? Chúng ta nên làm để bảo vệ bầu khơng khí lành, tránh nhiểm.?

- GV giới thiệu thêm số tư liệu, tranh ảnh vấn đề nhiểm khơng khí cách giữ cho khơng khí lành

- Khơng khí bị nhiểm ảnh hưởng đến sức khoẻ người đời sống sinh vật

- Biện pháp bảo vệ: Xử lí khí thải, trồng bảo vệ xanh

IV Củng cố:

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung - Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Dùng hết kg than ( chứa 90% C, 10% tạp chất không cháy) để đun nấu

Biết Vkk = 5.VO2 Hỏi thể tích khơng khí (ở đktc) dùng lít

A 4000lít B 4200lít C 4250lít D 4500lít * Bài tập 2: Một hỗn hợp khí gồm 3,2g O2 8,8g CO2 Khối lượng trung bình

1 mol hỗn hợp khí là:

A 30g B 35g C 40g D 45g V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi.

- Bài tập: 1, (Sgk- 99)

Ngày soạn: 27 / / 2019

Tiết 43: KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY (TIẾT 2) A.Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh biết phân biệt cháy oxi hóa chậm

- Hiểu điều kiện phát sinh cháy từ để biết biện pháp dập tắt cháy

2.Kỹ năng:

- liên hệ thực tế tượng

3 Thái độ:- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường, tránh ô nhiễm môi trường khơng khí

4 Phát triển lực : sử dụng ngơn ngữ, tính tốn B.Phương pháp: Hỏi đáp, gợi mở, dẵn dắt, vận dụng.

C.Phương tiện: Tranh ảnh cháy oxiHóa chậm thực tế. D.Tiến trình lên lớp:

I Ổn định: II Bài cũ: III Bài mới:

*Đặt vấn đề: Sự cháy oxi hóa chậm có điểm giống khác nhau? Điều kiện phát sinh cháy muốn dập tắt đám cháy ta phải thực biện pháp nào?

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

- Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm “Sự oxi hóa”

- Yêu cầu HS nêu số VD cháy diễn thực tế

- GV: Hiện tượng chất tác dụng với oxi kèm theo toả nhiệt phát sáng gọi cháy

? Vậy theo em, cháy gì.

I Sư cháy oxi hóa chậm:

1 Sự cháy:

- VD: Ga cháy, nến cháy

* Sự cháy oxihóa có toả nhiệt phát sáng.

- Sự cháy chất khơng khí khí oxi:

+ Giống nhau: Đều oxiHóa.

? Sự cháy chất không khí khí oxi có giống khác nhau.

- HS thảo luận trả lời, GV bổ sung

2.Hoạt động2:

- Yêu cầu HS dẫn vài VD oxi hóa chậm xảy đời sống ? Vậy oxihóa chậm gì.

- GV: Trong điều kiện định, oxihóa chậm có thêt chuyển thành cháy, tự bốc cháy

- Phân biệt cháy oxihóa chậm?

3.Hoạt động3:

- GV đặt vấn đề: ? Than gỗ, cồn để lâu trong khơng khí khơng tự bốc cháy Vậy muốn cho chúng cháy cần phải làm gì.

? Nếu ta đậy kín bếp than cháy sẽ có tượng gì, sao.

- HS rút điều kiện phát sinh cháy biện pháp dập tắt cháy

khi cháy khí oxi

2 Sự oxi hóa chậm:

- VD: + Al, Fe bị rỉ

+ Sự oxihóa chậm xảy thể người

* Sự oxi hóa chậm o xi hóa có toả nhiệt phát sáng

Sự cháy Sự oxihóa chậm Giống Sự oxihóa, có

toả nhiệt

Sự oxihóa, có toả nhiệt Khác Có phát sáng Không phát

sáng

3 Điều kiện phát sinh biện pháp để dập tắt cháy:

* Điều kiện phát sinh cháy: - Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ khí oxi cho cháy * Biện pháp dập tắt cháy:

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy

- Cách li chất cháy với khí oxi

IV Củng cố: Kiểm tra 15 / Đề :

Câu 2( điểm ) Cho 8,7 g MnO2 tác dụng với 18,25 g dung dịch HCl thu

MnCl2 , H2O khí Clo

a Hỏi sau phản ứng chất dư dư gam ? b Tính khối lượng sản phẩm

c Tính thể tích khí clo thu đktc biết H = 85 % - HS nhắc lại nội dung

V Dặn dị: - Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi. - Bài tập: 4, 5, (Sgk- 99)

* GV hướng dẫn câu 7:

- Thể tích khơng khí mà người hít vào ngày đêm là: 0,5m3.2412m3

- Lượng oxi có thể tích là:

3

52 , 100

21

12  m

- Thể tích oxi mà người cần ngày đêm:

3

84 , 52 ,

2  m

Ngày soạn: 10 / /2019 Tiết 44: BÀI THỰC HÀNH 4.

A.Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Học sinh biết cách điều chế thu khí oxi PTN

2.Kỹ năng: Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm: Điều chế oxi, thu khí oxi, oxi tác dụng với số đơn chất

3 Thái độ:Giáo dục lịng u mơn học.Tính cẩn thận thực hành thí nghiệm. 4 PTNL : làm thí nghiệm, sử dụng ngơn ngữ hóa học .

B.Phương pháp: Thực hành.

C.Phương tiện: - Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, lọ có nút , muỗng sắt, chậu thuỷ tinh to đựng nước

- Hóa chất: KMnO4, bột S, nước

I Ổn định:

II Bài cũ: Kết hợp bài. III Bài mới:

*Đặt vấn đề: Để điều chế oxi phịng thí nghiệm người ta sử dụng hóa chất nào, phương pháp dùng để điều chế oxi PTN, thực PƯHH oxi với số đơn chất khác Nội dung học ngày hôm giúp củng cố kiến thức học, đồng thời rèn luyện kĩ thao tác thí nghiệm

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

- GV kiểm tra dụng cụ, Hóa chất; kiểm tra kiến thức có liên quan đến thực hành ? Nêu phương pháp điều chế cách thu khí oxi PTN

? Nhắc lại TCHH oxi 2.Hoạt động2:

- GV hướng dẫn học sinh kĩ thuật lắp ráp dụng cụ tiến hành thí nghiệm hình 4.6 họăc hình 4.8 Sgk

VD: + Cách cho hóa chất KMnO4 vào ống

nghiệm

+ Cách đậy xoay nút cao su ( có ống dẫn khí xun qua) vào ống nghiệm cho chặt, kín

+ Cách dùng đèn cồn đun nóng phần ống nghiệm có chứa hóa chất

+ Cách đưa que đóm có than hồng vào miệng ống nghiệm để nhận khí oxi

- Yêu cầu HS ghi nhận xét tượng TN viết PTHH vào tường trình

I Tiến hành thí nghiệm:

1 Thí nghiệm 1:

* Điều chế thu khí oxi.

+ HS:

- Yêu cầu HS giải thích dựa vào TCVL oxi mà có cách thu khí khác GV lưu ý cho HS thu khí oxi cách đẩy nước xong ta đưa vịi dẫn khí khỏi chậu nước để tránh tượng nước tràn vào ống nghiệm gõy vỡ ống nghiệm

- Khi thu khí oxi mà đèn cồn bị tắt khí oxi có tiếp tục sinh hay khơng ?

( Khơng phản ứng thu nhiệt )

3.Hoạt động3:

- HS chuẩn bị dụng cụ hình 4.1 Sgk - GV hướng dẫn: Lấy đũa thuỷ tinh đốt nóng cho chạm vào cục nhỏ hay bột S S nóng chảy bám vào đũa thuỷ tinh

- Yêu cầu HS nhận xét viết PTPƯ

- GV hướng dẫn cách viết tường trình theo mẫu sau

bởi nhiệt KMnO4, KClO3

- Cách thu khí oxi: + Bằng cách đẩy nước + Bằng cách đẩy khơng khí

2 Thí nghiệm 2:

* Đốt cháy S khơng khí khí oxi.

+ HS:

- S cháy khơng khí với lửa mà xanh mờ

- S cháy khí oxi với lửa sáng rực

TT Tên thí

nghiệm Mục đích TN

Cách tiến

hành Hiện tượng

Giải thích Viết PTPƯ

2

IV Củng cố: - Nhắc lại nguyên liệu, cách điều chế thu khí oxi, TCHH oxi. V Dặn dị: - HS làm tường trình thu dọn, rửa dụng cụ.

Ngày soạn: 12 / 2/ 2019

Tiết 45: BÀI LUYỆN TẬP 5. A.Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh ôn tập kiến thức như: Tính chất oxi , ứng dụng điều chế oxi , Khái niệm oxit phân loại oxit , Khái niệm phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy , Thành phần khơng khí

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH, kỹ phân biệt loại phản ứng hóa học - Tiếp tục củng cố tập tính theo PTHH

3 Thái độ: Giáo dục lịng u mơn học. 4 PTNL : sử dụng ngơn ngữ , tính tốn B.Phương pháp: Hỏi đáp, , vận dụng.

C.Phương tiện: HS: Ôn lại kiến thức chương. D.Tiến trình lên lớp:

*Đặt vấn đề: Nội dung học ngày hôm giúp em củng cố kiến thức học chương như: tính chất điều chế khí oxi, thành phần khơng khí, định nghĩa phân loại oxit, oxihóa, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân huỷ

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

- GV cho -2 học sinh chuẩn bị trước trình bày bảng tổng kết kiến thức chương “Oxi – khơng khí”

- HS khác bổ sung, làm rõ mối liên hệ TCVL TCHH, điều chế ứng dụng

oxi, thành phần khơng khí, định nghĩa phân loại oxit

2.Hoạt động2:

- Cho HS nêu rõ khác khái niệm: Phản ứng hóa hợp phản ứng phân huỷ, cháy oxihóa chậm, oxit axit oxitbazơ

3.Hoạt động3:

- GV cho nhóm làm tập định tính, sau trình bày trước lớp, HS nhóm khác đối chiếu

- GV uốn nắn sai sót điển hình

* BT1: u cầu HS lên bảng làm tập (Sgk – 101)

a 2KMnO4 

0 t

K2MnO4 + MnO2 + O2

b CaO + CO2 

0 t

CaCO3

c 2HgO t0 2Hg + O2

d Cu(OH)2

0 t

CuO + H2O

* BT2 : cho CTHH sau gọi tên phân loại

I Kiến thức cần nhớ:

- HS thảo luận nhóm ghi lại ý kiến thức chương “Oxi – khơng khí”

II Bài tập:

* BT1:

- PƯHH: b

Vì từ nhiều chất tạo thành chất - PƯPH : a, c, d

các ôxit sau;

CaCO3, CaO, P2O3, SO2, SO3, BaO, CuO, K2O,

FeO, Fe2O3, SiO2, Na2O, CO2, MgO, KNO3, H2SO4,

MgCl2, H2S, Fe(OH)3, KOH, CO, CO2

* BT3: Yêu cầu HS lên bảng làm tập ( Sgk -101)

- GV hướng dẫn HS cách làm, gọi HS lên bảng giải

+ Viết PTHH + Tìm thể tích khí

- Các nhóm thảo luận hồn thành BT2

* BT3:

PTHH:

2KMnO4 

0 t

K2MnO4 + MnO2 +

O2

a Thể tích oxi cần thu là: 100 20 = 2000(ml) = (l) Vì bị hao hụt 10% nên thể tích O2

( thực tế) cần điều chế là: 100 2,2( )

10

2  l

Số mol oxi cần điều chế là: 22,4 0,0982( )

2 ,

2 mol

nO  

2KMnO4 

0 t

K2MnO4 + MnO2 + O2

2 0,1964 0,982

4 0,1964.158 31, 0312( ) KMnO

m   g

b 2KClO3 

0 t

2KCl + 3O2

2mol 3mol ? 0,0982mol

) ( 02 , , 122 0654667 , ) ( 0654667 , 0982 , 3 g m mol n KClO KClO     

IV Củng cố: - GV củng cố nội dung bài.

V Dặn dị: - Ơn tập kiến thức chương, chuẩn bị sau kiểm tra.

Ngày soạn: 16 /2/ 2019 TIẾT : KIMM TRAA MỘTT TIẾT

I Mục tiêu: a.Kiến thức :

- Nhằm kiểm tra kiến thức chương IV : Oxi -PƯ hóa hợp , Oxit - PƯ phân hủy, KK- cháy

- Thông qua nội dung kiểm tra để đánh giá lực học tập HS Thấy ưu, nhược điểm HS giúp GV tìm nguyên nhân, điều chỉnh phương pháp dạy học phù hợp

b Kỹ :

- Rèn luyện kĩ diễn đạt kiến thức văn viết

- PTNL : : sd ngôn ngữ, tư , tính tốn , khái qt hóa KT c Thái độ : giáo dục ý thức tự giác làm kiểm tra II Chuân bị :

1 Chuẩn bị GV : Đề kiểm tra Chuẩn bị HS :

- Ôn tập kiến thức học chương II - Giấy kiểm tra

III Hình thức kiểm tra : tự luận IV Thiết lập ma trận :

1 Ma tr n nh n thức :â â

BẢNG TÍNH SỐ ĐIMM/SỐ CÂU Ở CÁC CẤP ĐỘT CỦA MỖI CHỦ ĐỀ Tổng số

điểm/số

câu:

TT Chủ đề

Thời lượng dạy học

theo PPCT

Số tiết LT quy đổi

Số điểm/ Số câu CĐ

Số điểm/số câu mức độ

Tổng số tiết

Số tiết lí thuyết

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

Vận dụng

cao

1

CHỦ ĐỀ : Oxi-PƯ hóa

hợp

3 2,25 4,00 1,00 1,5 1,5

2

CHỦ ĐỀ 2: Oxit -PƯ phân

hủy

2 1,5 2,5 1,00 1,5

3

CHỦ ĐỀ 3: KK-

cháy

4 2,25 3,5 1,00 1,5 1,00

CỘNG 10 3,00 3,00 3,00 1,00

Tỉ lệ % 30 30 30 10

2 Thiết lập ma trận : Mức độ

Chủ đề

OXI -PƯ HÓA HỢP

Nêu định nghĩa

PƯ hóa hợp cho VD minh họa

Cân phân loại PƯHH

- Viết phương trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học khí oxi

Số câu: Số điểm: Tỉ lệ %

0,5 1,0 10 % 1,5 15% 1,5 15 %

OXIT - PƯ PHÂN HỦY

Nêu định nghĩa

PƯ phân hủy cho VD minh họa

Phân loại gọi tên oxit

Số câu: Số điểm: Tỉ lệ %

0,5 1,0 10 % 1,5 15 % KK- SỰ CHÁY

Nêu biện pháp dập tắt cháy Trong PTN muốn tắt đèn cồn ta làm

Nêu giải thích điều kiện cần cho PƯHH xảy

Nếu dùng lượng KMnO4

và KClO3

chất thu nhiều khí ơxi

Số câu: Số điểm Tỉ lệ %

0,5 1,0 10 % 0,5 1,5 15 % 1,0 10 %

Tổng số câu: số điểm Tỉ lệ %

1,5 3,00 30 % 1,5 3,00 30 % 3,00 30 % 1,0 10 %

ĐỀ : 8A

Câu ( 1, điểm ) : Cân PƯHH sau cho biết phản ứng PƯPH, PƯHH

a FeCl2 + Cl2 

0 t

FeCl3

b CuO + H2 

0 t

Cu + H2O

c KNO3 

0 t

KNO2 + O2

d Fe(OH)3 

0 t

Fe2O3 + H2O

e CH4 + O2 

0 t

CO2 + H2O

Câu 3: (1,5 điểm) : Cho chất sau : P, C, S, Fe, C2H6O, CH4, Na, K

Những chất tác dụng với O2 Viết PTHH minh họa

Câu ( 1, điểm ) : Cho CTHH ôxit sau : CaO, P2O5, SO2, SO3,

BaO, K2O, FeO, Fe2O3, Na2O, Al2O3

Hãy gọi tên phân loại ôxit Câu 5:( 2,5 điểm ) :

a Nêu biện pháp dập tắt cháy Trong PTN muốn tắt đèn cồn ta làm

b Khi điều chể ôxi PTN cách nung nóng KMnO4 mợt bạn HS vơ tình

làm tắt đèn cồn Em dự đốn xem phản ứng có tiếp tục xảy hay khơng

Câu :( 1,0 điểm ) : Nếu dùng lượng KMnO4 KClO3 chất thu

được nhiều khí ơxi

ĐỀ : 8B

Câu ( 1, điểm ) : Cân PƯHH sau cho biết phản ứng PƯPH, PƯHH

a Fe + O2 

0 t

Fe3O4

Câu ( 2,0 điểm ) :

Nêu định nghĩa PƯ hóa hợp , PƯ phân hủy cho VD minh họa ?

Câu ( 2,0 điểm ) :

b CuO + H2 

0 t

Cu + H2O

c KClO3 

0 t

KCl + O2

d Fe(OH)2 + O2 + H2O  Fe(OH)3

e CH4 + O2 

0 t

CO2 + H2O

Câu 3: (1,5 điểm) : Cho chất sau :N2, H2, Mg, C2H6O, CH4, Na Những

chất tác dụng với O2 Viết PTHH minh họa

Câu ( 1, điểm ) : Cho CTHH ôxit sau : MgO, P2O5, CO2, SO3,

ZnO, K2O, CuO, Cu2O, Na2O, Al2O3

Hãy gọi tên phân loại ôxit Câu 5:( 2,5 điểm ) :

a Nêu biện pháp dập tắt cháy Trong PTN muốn tắt đèn cồn ta làm

b Khi điều chể ôxi PTN cách nung nóng KMnO4 mợt bạn HS vơ tình

làm tắt đèn cồn Em dự đoán xem phản ứng có tiếp tục xảy hay khơng

4 Đáp án biểu điểm :

Câu Nội dung Điểm

1

(2,0 đ )

Nêu định nghĩa PƯ hóa hợp , PƯ phân hủy Lấy VD minh họa

1,0 0,5 2

( 1, đ ) 8A

a 2FeCl2 + Cl2 

0 t

2FeCl3 (PƯHH)

b CuO + H2 

0 t

Cu + H2O

c 2KNO3 

0 t

2KNO2 + O2 (PƯPH)

d 2Fe(OH)3 

0 t

Fe2O3 + 3H2O(PƯPH)

e CH4 + 2O2 

0 t

CO2 + 2H2O

8B

a 3Fe +2 O2 

0 t

Fe3O4 (PƯHH)

b CuO + H2 

0 t

Cu + H2O

c KClO3 

0 t

KCl + O2 (PƯPH)

d Fe(OH)2 + O2 + H2O .4 Fe(OH)3 (PƯHH)

e CH4 + O2 

0 t

CO2 + H2O

Cân PTHH : 0,25 đ Phân loại : 0,05 đ

3

( 1, đ )

Viết cân PTHH PTHH 0,25 điểm

4

(1,5 đ)

Gọi tên phân loại chất 0,15 đ 5

( 2,5 đ )

a Các biện pháp dập tắt cháy :

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy - Cách li chất cháy với khí oxi

* Trong PTN muốn tắt đèn cồn ta đậy nắp đèn cồn lại b Khi điều chể ôxi PTN cách nung nóng KMnO4

mợt bạn HS vơ tình làm tắt đèn cồn

Phản ứng khơng xảy PƯHH xảy cần phải có nhiệt độ ( phản ứng thu nhiệt )

0,25 0,25 0,5

1,5

( 1,0 đ )

Gọi a khối lượng chất cần dùng n KMnO4 = a: 158

n KClO

3 = a : 122,5

2KMnO4 

0 t

K2MnO4 + MnO2 + O2

Mol : a/158 a/ 316 KClO3 

0 t

KCl + O2

Mol : a/122,5 3a/245

So sánh : a/316 < 3a/245 => Nếu dùng lượng KMnO4 KClO3 chất KClO3thu nhiều khí ơxi

0,1 0,1 0,1 0,1 0,1

Ngày soạn: 20 / / 2019

CHƯƠNG V: HIĐRAO- NƯỚC.

Tiết 47: TÍNH CHẤT- ỨNG DỤNG CỦA HIĐRAO ( TIẾT 1) A.Mục tiêu:

1.Kiến thức: - Học sinh biết tính chất vật lý hóa học hidro. 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH khả quan sát thí nghiệm học sinh - Tiếp tục rèn luyện cho học sinh làm tập tính theo PTHH

- PTNL : quan sát thí nghiệm , sử dụng ngơn ngữ hóa học , lực tính tốn 3 Thái độ:- Giáo dục lịng u mơn học.

B.Phương pháp: Nêu vấn đề, đàm thoại, quan sát.

C.Phương tiện: - Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cốc thuỷ tinh - Hóa chất: O2, H2, Zn, dung dịch HCl

D.Tiến trình lên lớp: I Ổn định:

II Bài cũ: Không. III Bài mới:

Giáo viên giới thiệu mục têu cần đạt chương mục têu học

Hoạt động thầy trò Nội dung

- Yêu cầu HS nêu biết Hiđro như: KHHH, NTK, CTHH, PTK 1.Hoạt động1:

- GV cho HS quan sát lọ đựng khí H2

Yêu cầu HS nhận xét: trạng thái, màu sắc

- KHHH: H - NTK: 1đvc - CTHH : H2 - PTK: 2đvc

I Tính chất vật lí:

- Thả bóng bay bơm khí H2 khơng

khí.Em rút kết luận tỉ khối khí H2 so

với khơng khí 2.Hoạt động2:

- GV cho HS đọc thông tin trả lời câu hỏi Sgk

3.Hoạt động3:

- Qua việc quan sát làm thí nghiệm Yêu cầu HS rút kết luận TCVL H2

- GV giới thiệu dụng cụ, hóa chất dùng để điều chế khí H2 Giới thiệu cách thử độ tinh

khiết khí H2

4.Hoạt động4:

* GV làm thí nghiệm:

+ Đốt cháy khí H2 khơng khí

- Yêu cầu HS quan sát nhận xét

+ Đưa lửa H2 cháy vào lọ đựng

khí oxi

- HS quan sát so sánh với tượng

- GV cho vài HS quan sát lọ thuỷ tinh ? Vậy em rút kết luận từ thí nghiệm

- Gọi HS lên bảng viết PTPƯ

2 Trả lời câu hỏi: Sgk

3 Kết luận:

* Chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ chất khí, tan trong nước.

II Tính chất hóa học :

1 Tác dụng với oxi:

a Thí nghiệm : Sgk

b Nhận xét tượng giải thích: - H2 cháy khơng khí với lửa

màu xanh mờ

- H2 cháy oxi với lửa mạnh

hơn

 Trên thành lọ xuất giọt

nước

- Gv thông báo cho HS : Nếu lấy tỉ lệ thể tích:

2  O H

V V

thì đốt hiđro, hỗn hợp gây nổ mạnh.Vì làm TN hiđro cháy oxi cần phải cẩn thận

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi SGK

- GV cho HS đọc đọc thêm(SGK- 109) để hiểu thêm hỗn hợp nổ

- GV làm TN cho HS quan sát

- GV cho HS quan sát, nhận xét tượng. ? nhiệt độ thường có phản ứng hóa học xảy khơng

? Đốt nóng CuO tới khoảng 4000C

cho luồng khí H2 qua, có tượng

nước - PTHH:

2H2 + O2 

0 t

2H2O

HSđọc mục : Đọc thêm (trang 109 SGK )

2 Tác dụng với đồng (II) oxit:

a Thí nghiệm : Sgk b Nhận xét tượng :

- t0 thường : Khơng có PƯHH xảy ra.

- 4000C

: Bột CuO (đen) đỏ gạch(Cu) có giọt nước tạo thành

* Hiđro phản ứng với đồng(II) oxit tạo thành nước đồng

- PTHH:

H2 + CuO 

0 t

H2O + Cu

(đen) (đỏ gạch) IV Củng cố:

* Bài tập: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro sinh nước.

a Tính thể tích khối lượng o xi cần dùng cho thí nghiệm

b Tính khối lượng nước thu Biết thể tích chất khí đo đktc)

Ngày soạn: 24 / / 2019 Tiết 48: TÍNH CHẤT- ỨNG DỤNG CỦA HIĐRAO ( TIẾT 2) A.Mục tiêu:

1.Kiến thức : Học sinh biết:

- Hidro có tính khử, hidro khơng tác dụng với oxi đơn chất mà tác dụng với oxi dạng hợp chất Các phản ứng tỏa nhiệt

- Hidrro có nhiều ứng dụng chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử, cháy tỏa nhiều nhiệt

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm.Biết làm thí nghiệm hidro tác dụng với CuO Biết viết PTHH hidro với oxit kim loại

- PTNL : quan sát thí nghiệm , sử dụng ngơn ngữ hóa học , lực tính tốn 3 Thái độ:- Giáo dục lịng u mơn học.

B.Phương pháp: Nêu vấn đề, đàm thoại, quan sát.

C.Phương tiện: - Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn nút cao su, nút cao su có ống dẫn khí, ống thuỷ tinh thủng đầu, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh

- Hóa chất: Zn, dung dịch HCl, CuO D.Tiến trình lên lớp:

I Ổn định: II Bài cũ:

1 So sánh giống khác TCVL hiđro oxi. 2 Nêu TCHH hiđro Mỗi tính chất viết PTHH minh họa 3 III Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

* Bài tập: Viết PTPƯHH khí H2khử oxit

sau: a Sắt(III) oxit

b Thuỷ ngân(II) oxit c Chì(II) oxit

tập đại diện nhóm lên bảng trình bày

- GV nhận xét cho điểm nhóm

? Em nhận xét thành phần phân tử chất tham gia tạo thành phản ứng

? Trong PƯ H2 có vai trị

- Qua TCHH H2 GV yêu cầu HS rút

kết luận đơn chất Hiđro

- GV thông báo: nhiệt độ khác nhau, Hiđro chiếm nguyên tố oxi số oxit kim loại để tạo kim loại Đây phương pháp để điều chế kim loại - Chuyển tiếp : Chúng ta học xong tính chất H2 Những tính chất có

ứng dụng đời sống sản xuất 2.Hoạt động2:

- Yêu cầu HS quan sát hình 5.3 Sgk, nêu ứng dụng hiđro sở khoa học ứng dụng

3.Hoạt động3: Luyện tập

Cho chất sau : KMnO4, KClO3, H2O, Al,

3H2 + Fe2O3 

0 t

3H2O + 2Fe

H2 + HgO 

0 t

H2O + Hg

H2 + PbO 

0 t

H2O + Pb

Khí H2 chiếm nguyên tố oxi hợp

chất CuO Ta nói H2 có tính khử (khử O2).

* Kết luận: Sgk.

III ứng dụng:

1 Nhiên liệu : tên lửa, ơtơ, đèn xì oxi - axetilen

2 Nguyên liệu sản xuất : amoniăc, axit nhiều HCHC

H2SO4

a Những chất dùng để điều chế ôxi , hyđrrô PTN Viết PTHH

b.Những chất dùng để điều chế ôxi , hyđrrô công nghiệp Viết PTHH. - Yêu cầu nhóm làm vào phiếu học tập đại diện nhóm lên bảng trình bày

- GV nhận xét cho điểm nhóm

IV Củng cố:

* Bài tập: Khử 48 gam đồng(II) oxit khí H2 Hãy tính

a Khối lượng kim loại đồng thu b Tính thể tích khí H2(đktc) cần dùng

(Cho Cu = 64; O = 16) V Dặn dò: - Học bài, làm tập 2, 3, Sgk. - Xem trước cho sau * GV Hướng dẫn câu Sgk cho HS

* GV Hướng dẫn HS đọc thêm 32

Ngày soạn: 26 / / 2019 Tiết 49: ĐIỀU CHẾ HIĐRAO PHẢN ỨNG THẾ.

- Học sinh biết cách điều chế Hyđrơ phịng thí nghiệm (ngun liệu, phương pháp, cách thu )

- Học sinh hiểu phương pháp điều chế Hiđrô công nghiệp - Học sinh hiểu khái niệm phản ứng lấy ví dụ minh hoạ

2 Kỹ năng: - Rèn kỹ quan sát thí nghiệm để rút kiến thức

- Rèn kỹ viết làm tập tính theo phương trình Hóa học - PTNL : quan sát thí nghiệm để rút kiến thức ,sd ngơn ngữ hóa học , lực tính toán

3 Thái độ: Giáo dục ý thức học tập u thích mơn học

B.Phương pháp: Nêu vấn đề, đàm thoại. C.Phương tiện:

- GV: + Dung cụ: Gia sắt, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn, ống vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, ống nghiệm

+ Hóa chất: Zn, dung dịch HCl

- HS: Ôn lại KT điều chế ôxi PTN Phiếu học tập D.Tiến trình lên lớp:

I Ổn định: II Bài cũ:

1 Nêu ứng dụng hydro ? So sánh TCVL hydro tính chất vật lý ôxi ?

2 HS chữa tập 2, 3, Sgk III Bài mới:

* Đặt vấn đề: Trong PTN CN nhiều người ta cần dùng khí hđro Làm để điều chế khí hiđro? Phản ứng điều chế khí hiđro PTN thuộc loại phản ứng

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

* GV thơng báo: Trong PTN Hóa học người ta thường điều chế H2 với lượng lớn

như dụng cụ trình bày hình 5.7a Sgk

I Điều chế khí hiđro:

1 Trong PTN :

- Nguyên liệu:

+ Kim loại: Zn, Fe, Al, Pb

- GV nêu mục đích TN, nêu dụng cụ- hóa chất

- Gọi HS đọc nội dung thí nghiệm

- GV chia lớp thành nhóm (2 bàn/ nhóm), hướng dẫn HS nhận xét vào phiếu học tập * GV làm thí nghiệm biểu diễn, HS quan sát nhận xét tượng sau:

+ Khi cho 2- 3ml dd HCl vào ống nghiệm có sẵn mẫu kẽm

+ Đưa que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí

+ Đưa qua đóm cháy vào đầu ống dẫn khí

+ Cơ cạn dung dịch ống nghiệm

- GV yêu cầu 1-2 nhóm trình bày kết kết nhóm ,các nhóm cịn lại nhận xét, bổ sung

- u cầu HS viết lên bảng PTPƯ

* GV thông báo: Để điều chế khí hiđro có thể thay dung dịch axit HCl dung dịch H2SO4 loãng, thay Zn kim loại

Fe hay Al

- GV giới thiệu: Có thể điều chế khí H2 với

lượng lớn hình 5.5 a,b

- Dựa vào tính chất vật lý mà người ta thu khí hiđro cách đẩy nước đẩy khơng khí.?

- GV thu hiđro cách cho học sinh quan sát

? Em so sánh giống khác

a Thí nghiệm: Sgk

b Nhận xét: Sgk

PTHH: Zn + HCl  ZnCl2 + H2

c Thu khí hiđro: cách: - Bằng cách đẩy nước

nhau qua cách thu khí H2 khí O2

* Chuyển tiếp: Để điều chế khí H2 với

khối lượng lớn để phục vụ sống, với nguồn nguyên liệu rẻ tiền- có sẵn tự nhiên Người ta điều chế H2 công

nghiệp

2.Hoạt động2:

- GV ghi tiêu đề bảng giới thiệu nguyên liệu, phương pháp điều chế

- GV giới thiệu phương pháp đề cập Sgk

+ Phương pháp điện phân nước.(GV treo tranh)

+ Phương pháp từ than C + H2O  

C 1000

CO + H2

CO + H2O CO2 + H2

Công ti phân đạm Bắc Giang sử dụng phương pháp điều chế khí H2 dùng cho

tổng hợp NH3 để sản xuất phân đạm

+ Phương pháp từ khí thiên nhiên CH4 + H2O  CO + 3H2

3.Hoạt động3:

- GV cho HS làm tập

* Bài tập: Viết PTPƯ sau:

a Sắt t/d với dung dịch axit sunfuric b Nhôm t/d với dung dịch axit clohiđric ? Trong phản ứng trên, nguyên tử đơn chất Fe Al thay nguyên tử phân tử axit

2 Trong CN :

* Phương pháp điện phân nước. 2H2O 

DienPhan

2H2+ O2

* Dùng than khử nước.

* Điều chế từ khí tự nhiên, khí mỏ dầu.

II Phản ứng gì?

1 Trả lời câu hỏi:

PTHH:

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

- GV thông báo: Hai PƯHH gọi phản ứng

? Vậy phản ứng PƯHH

* Bài tập: Em cho biết PTPƯ sau

thuộc loại phản ứng nào? a P2O5 + 3H2O  2H3PO4

b Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

c Mg(OH)2 

0 t

MgO + H2O

d Na2O + H2O  2NaOH

e Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

* Phản ứng PƯHH đơn chất và hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố trong hợp chất.

IV Củng cố:

* Bài tập 1: Cho 13g Zn vào dung dịch chứa 0,5mol axit HCl. Thể tích khí H2 (đktc) thu là:

A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít

Chất cịn dư sau phản ứng là:

A Zn B HCl C chất vừa hết D Không xác định

* Bài tập 2: Gọi số chất tham gia phản ứng M số chất phản ứng N Hãy chọn cách diễn đạt mối quan hệ M N cột (II) để ghép với phần câu cột (I) cho phù hợp

Cột (I) Cột (II)

a, Trong phản ứng hóa hợp M = N

b, Trong phản ứng phân huỷ M  N

c, Trong phản ứng M  N

Ngày soạn: 01 /3 / 2019 Tiết 50 : BÀI THỰC HÀNH SỐ 5

I Mục tiêu hoc: 1.Kiến thức:

- Học sinh rèn luyện kỹ thực hành, củng cố thao tác thí nghiệm - Biết cách thu khí oxi cách đẩy khơng khí, đẩy nước

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện khả quan sát, nhận xét tượng thí nghiệm - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

- PTNL : quan sát, làm TN nhận xét tượng thí nghiệm II Chuân bị thầy trò:

- Chuẩn bị đủ thí nghiệm bao gồm:

- Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn khí - Giá sắt, kẹp gỗ, ống thủy tinh hình V

- ống nghiệm:

- Hóa chất: Zn, HCl, P, CuO III Tiến trình dạy

A.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra B Bài mới:

Hoạt động 1:Nhóm trưởng lên nhận dụng cụ Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:

? Hãy cho biết nguyên liệu để điều chế hidro PTN

? Hãy viết PTHH điều chế hidro từ Zn

Thí nghiệm 1: Điều chế H2 từ Zn và

HCl.

và HCl?

Hs lên bảng viết PTHH

GV: Hướng dẫn HS lắp dụng cụ hình vẽ

? Làm cách để biết H2 tinh

khiết

HS nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn

- Cho Zn vào ống nghiệm, cho tiếp 1- ml HCl vào ống nghiệm

? Quan sát tượng, nêu nhận xét? ? viết PTHH xảy ra?

GV: Hướng dẫn lắp dụng cụ hình vẽ

? Để thu khí hidro cách đẩy khơng khí ống nghiệm phải để nào? sao?

? Còn thu cách đẩy nước thí ống nghiệm phải để nào?

HS nhóm làm thí nghiệm

? Quan sát nêu tượng thí nghiệm ? Viết PTHH xảy ra?

GV: Hướng dẫn HS nhóm lắp dụng cụ hình vẽ

GV: Treo bảng phu ghi bước tiến hành thí nghiệm:

- Cho CuO vào ống dẫn , lắp vào

Thí nghiệm 2: Thu khí hidro cách đẩy khơng khí đẩy nước:

ống dẫn cho khí H2 qua

- Đun nóng CuO lửa đèn cồn ? Quan sát màu sắc CuO biến đổi nào?

? Nêu nhận xét tượng xảy ra?

? Viết PTHH?

C Công việc cuối buổi thực hành:

1 Thu dọn phòng thực hành , lau rửa dụng cụ TH Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu:

STT Nội dung thí nghiệm

Hiện tượng quan sát

Kết thí nghiệm

PTHH

2

Tiết 51: BÀI LUYỆN TẬP A.Mục tiêu:

Kiến thức:

- Học sinh ôn lại kiến thức TCVL, ứng dụng điều chế H2

- Học sinh hiểu khái niệm chất khử, , ơxi hóa, phản ứng

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ viết phương trình hóa học tính chất hóa học điều chế H2

- Kỹ giải tốn theo phương trình hóa học - PTNL : sử dụng ngơn ngữ hóa học , lực tính tốn

3 Thái độ: Giáo dục ý thức học tập u thích mơn học.

B.Phương pháp: Đàm thoại, tổng kết, giải tập Hóa học . C.Phương tiện:

- GVBảng phụ ghi nội dung phiếu học tập - HS : Ôn lại kiến thức

D.Tiến trình lên lớp: I Ổn định:

II Bài cũ: Không ( kết hợp ) III Bài mới:

* Đặt vấn đề: Nắm vững TCVL , TCHH điều chế hiđro, phản ứng thế, chất khử,

Ơxi hóa

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

- GV cho 1- 2HS chuẩn bị trước trình bày bảng tổng kết kiến thức về: TCVL, TCHH, ứng dụng điều chế khí H2

I Kiến thức cần nhớ:

- Các HS khác bổ sung hướng dẫn GV để làm rõ mối liên hệ TCVL, TCHH, ứng dụng điều chếkhí H2; so sánh tính chất cách

điều chế khí H2- O2

2.Hoạt động2:

- GV cho HS trả lời câu hỏi

? Chúng ta học loại PƯHH ? ? Sự khác PƯ với PƯ Hóa hợp PƯ phân huỷ

3.Hoạt động3:

- GV phân lớp thành nhóm làm tập 1, 2, 3, Sau nhóm trình bày trước lớp, để nhóm khác lớp đối chiếu, sữa chữa

- GV uốn nắn sai sót điển hình

- HS nêu định nghĩa

- Phân biệt khác loại PƯ

II Luyện tập:

* Bài tập 1: trang 118 Sgk.

PTHH: 2H2 + O2 

0 t

2H2O

3H2 + Fe2O3 

0 t

2Fe + 3H2O

4H2 + Fe3O4 

0 t

3Fe + 4H2O

H2 + PbO 

0 t

Pb + H2O

+ Phản ứng a: PƯ Hóa hợp + Phản ứng b, c, d: PƯ (Theo định nghĩa)

* Bài tập 2: trang 118 Sgk.

- Dùng que đóm cháy cho vào lọ + Lọ làm que đóm bùng sáng: khí O2

+ Lọ có lửa xanh mờ : khí H2

+ Lọ khơng làm thay đổi lửa que đóm cháy: khơng khí

* Bài tập 3: trang 119 Sgk.

Câu trả lời C

* Bài tập 4: trang 119 Sgk.

4.Hoạt động4:

- GV hướng dẫn cách giải toán trang 119 Sgk

- GV định HS lên bảng + HS1: Làm tập

+ HS2: Làm tập

Tất HS lại làm tập giấy nháp

- GV thu nháp số HS kiểm tra, cho điểm

- Sau HS làm xong BT bảng, HS lại nhận xét, sữa chữa - GV bổ sung, cHóat lại kết luận quan trọng

SO2 + H2O  H2SO3 (2)

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (3)

P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (4)

PbO + H2 

0 t

Pb + H2O (5)

b PƯ 1, 2, 4: PƯ Hóa hợp PƯ 3, : PƯ

PƯ : Đồng thời PƯ oxiHóa - khử

* Bài tập 5: trang 119 Sgk.

a PTHH:

CuO + H2 

0 t

Cu + H2O (1)

Fe2O3 + 3H2 

0 t

2Fe + 3H2O (2)

b - Chất khử : H2

Vì H2 chiếm oxi chất khác.

- Chất o xiHóa: CuO Fe2O3

Vì CuO Fe2O3 nhường oxi cho chất

khác.

c – Khối lượng Cu thu từ gam hỗn hợp kim loại:

6g – 2,8g = 3,2g Cu

Lượng đồng thu được: nCu 64 0,05mol

2 ,  

Lượng sắt thu được: nFe 56 0,05mol

,  

- Thể tích khí H2 cần dùng để khử CuO theo

PTHH (1): ) ( 12 , , 22 05 , 05 , 1 05 ,

2 mol V l

nH    H  

- Thể tích khí H2 cần dùng để khử CuO theo

PTHH (2): ) ( 68 , , 22 075 , 075 , 05 ,

2 mol V l

- Vậy thể tích khí H2 cần dùng (ở đktc) để khử

hỗn hợp oxit:

VH2 1,121,682,8(l)

* Bài tập 6: trang 119 Sgk.

a PTHH:

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 (1)

65g 22,4 l

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

2.27=54g 22,4 l Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (1)

56g 22,4 l

b Theo PTHH (1, 2, 3) Cùng lượng kim loại tác dụng với lượng axit dư thì:

- Kim loại Al cho nhiều hiđro hơn: ( 54g Al cho 22,4 l = 67,2 l H2 )

- Sau kim loại Fe:

( 56g Fe cho 22,4 l = 22,4 l H2 )

- Cuối kim loại Zn:

( 65g Zn cho 22,4 l = 22,4 l H2 )

c Nếu dùng lượng khí H2, thí dụ 22,4 l thì

- Khối lượng kim loại Al: 18 54

g 

- Sau kim loại Fe: 56 56

g 

- Cuối Zn: 65

65 g 

IV Củng cố: - GV củng cố cách giải số dạng tốn thường gặp.

V Dặn dị: - Ôn tập kiến thức toàn chương.

Ngày soạn: 06 /3/ 2019 Tiết 52: NƯỚC (TIẾT 1)

A.Mục tiêu:

Kiến thức: Học sinh hiểu biết thành phần hóa học nước gồm 2 ngun tố Hyđrơ Ơxi, chúng hóa hợp với theo tỷ lệ thể tích phần Hyđrơ phần Oxi theo tỷ lệ khối lượng ôxi Hyđrô

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ quan sát rút kết luận

- PTNL : quan sát rút kết luận , sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực tính tốn

3 Thái độ: Giáo dục ý thức học tập u thích mơn học

B.Phương pháp: Nếu vấn đề, đàm thoại, quan sát. C.Phương tiện:

Dụng cụ: - Dụng cụ điện phân nước dòng điện - Thiết bị tổng hợp nước D.Tiến trình lên lớp:

I Ổn định: II Bài cũ: III Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

- GV giới thiệu nội dung học

* GV đặt vấn đề: Những nguyên tố hóa học có thành phần nước? Chúng hóa hợp với thể tích khối lượng? Để giải đáp câu hỏi ta làm hai TN sau

1.Hoạt động1:

- GV giới thiệu dụng cụ điện phân nước, nêu mục đích thí nghiệm

I Thành phần hóa học nước: 1 Sự phân huỷ nước:

- Gọi - HS lên bàn GV quan sát TN0

* GV mơ tả thí nghiệm: Lắp thiết bị phân huỷ nước (hình 5.10) Sau cho dịng điện chiều qua nước (có pha thêm dd H2SO4 để làm tăng độ dẫn điện

nước

- Yêu cầu HS quan sát tượng, nhận xét

? Khi cho dòng điện chiều qua nước, ta thấy có tượng

? Nhận xét tỉ lệ thể tích chất khí ống A B

- GV mơ tả TN : Đưa que đóm vào ống nghiệm A B

HS quan sát nhận xét

? Xác định chất khí ống nghiệm A B khí

- Từ u cầu HS rút kết luận trình phân huỷ nước dòng điện Viết PTPƯ

2.Hoạt động2:

- GV treo tranh hình 5.11 Sgk trang 122 Thiết bị tổng hợp nước

Sgk

b Nhận xét:

- Trên bề mặt điện cực xuất bọt khí + Cực âm : Khí H2

+ Cực dương: Khí O2

- VH2 2VO2

- PTHH:

2H2O 

Dienphan

2H2  + O2 

2 Sự tổng hợp nước:

a Quan sát tranh vẽ mơ tả thí nghiệm: Sgk

Cho HS trả lời câu hỏi

? Thể tích khí H2 thể tích khí O2 nạp

vào ống thuỷ tinh hình trụ lúc đầu ? Khác hay

? Thể tích cịn lại sau hỗn hợp nổ (do đốt tia lửa điện)

- HS: Cịn 1/4

? Vậy khí ( khí oxi)

? Cho biết tỉ lệ thể tích hiđro khí oxi chúng Hóa hợp với tạo thành nước

- Yêu cầu HS viết PTPƯ

- GV nêu vấn đề: Có thể tính thành phần khối lượng nguyên tố hiđro oxi nước không?

- u cầu nhóm thảo luận để tính: + Tỉ lệ hóa hợp (về khối lượng) hiđro oxi

+ Thành phần phần trăm (về khối lượng) hiđro oxi nước

- Sau đốt: Hỗn hợp gồm thể tích H2 O2

 1VO2

- 1VH2hóa hợp với 2VO2  H2O PTHH: 2H2 + O2 

0 t

2H2O

* HS:

a Giả sử có 1mol o xi phản ứng: - KL oxi p/ư : mO2 1.3232g - KL hiđro p/ư là: mH2O 2.24g

Tỉ lệ Hóa hợp (về khối lượng) hiđro oxi là:

1 324 

b Thành phần % (về khối lượng): 8.100% 11.1

1

% 

  H

3.Hoạt động3:

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau: ? Nước hợp chất tạo thành nguyên tố

? Chúng hóa hợp với theo tỉ lệ khối lượng thể tích

? Em rút cơng thức hóa học nước

- Nước hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi

- Tỉ lệ thể tích: phần khí khí H2 phần khí

O2

- Tỉ lệ khối lượng: phần H2 phần oxi

 CTHH nước: H2O.

IV Củng cố: - GV cho HS làm tập sau:

* BT1: Tính thể tích khí hiđro khí oxi (đktc) cần tác dụng với để tạo

7,2 gam nước

* BT2: Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1,12 l H2 1,68 l khí O2 (đktc) Tính khối

lượng nước tạo thành sau phản ứng cháy kết thúc V Dặn dò: - Đọc đọc thêm trang 125.

- Làm tập 2, Sgk trang 125 - GV hướng dẫn HS làm tập Sgk

Ngày soạn: 10 /3/ 2019 Tiết 53: NƯỚC (TIẾT 2)

A.Mục tiêu: Kiến thức:

- Học sinh hiểu tính chất vật lý tính chất Hóa học nước

- Học sinh hiểu viết phương trình hóa học thể tính chất hóa học nước

- Học sinh hiểu nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nước biện pháp cHóang nhiễm

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ quan sát, viết PTHH

- Rèn kỹ tính tốn thể tích chất theo PTHH - PTNL : làm TN, quan sát, tính tốn , vận dụng

3 Thái độ: - Giáo dục ý thức học tập, u thích mơn học ý thức giữ gìn cho

nguồn nước không bị ô nhiễm

B.Phương pháp: Nếu vấn đề, đàm thoại, quan sát. C.Phương tiện:

- Dụng cụ: Cốc tt, phễu, ống nghiệm, muôi sắt, lọ thuỷ tinh nút nhám thu sẵn khí oxi

Hóa chất : Na, H2O , CaO , P , quỳ tím

Hoạt động thầy trò Nội dung

- GV giới thiệu mục tiêu học 1.Hoạt động1:

- GV cho HS quan sát cốc nước liên hệ thực tế nhận xét tính chất vật lí nước

2.Hoạt động2: * GV làm TN0:

+ Nhúng quỳ tím vào cốc nước - HS quan sát nhận xét

+ Cho mẩu Na nhỏ vào cốc nước

- HS nhận xét tượng Yêu cầu HS viết PTHH xảy

? Cho biết chất rắn tạo thành sau làm bay nước dung dịch chất ? Tại phải dùng lượng nhỏ mà không dùng lượng lớn kim loại natri

? Phản ứng Natri với nước thuộc loại phản ứng Vì

- GV thơng báo: nhiệt độ thường nước t/d với số kim loại khác K, Ca, Ba

* GV làm TN0: Cho vào bát sứ cục nhỏ

vơi sống CaO Rót nước vào vôi sống Nhúng mẫu giấy quỳ tím vào dung dịch nước vơi

- u cầu HS nhận xét tượng xảy Viết PTHH

? Phản ứng CaO với nước thuộc loại

I Tính chất nước: 1 Tính chất vật lí:

- Chất láng, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, sơi 100ºC, Hóa rắn 0ºC, 4ºC D = 1g/ml

- Hòa tan nhiều chất: Rắn lỏng, khí 2 Tính chất Hóa học :

a Tác dụng với kim loại: * Thí nghiệm:

Sgk * Nhận xét: Sgk * PTHH:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 

b Tác dụng với oxit bazơ: * Thí nghiệm:

Sgk

phản ứng Vì

- GV thơng báo: nhiệt độ thường nước t/d với số oxit bazơ khác Na2O,

K2O, BaO, Li2O

* GV làm TN0: Cho nước Hóa hợp với

điphot pentaoxit Nhỏ vài giọt tạo thành lên mẫu giấy quỳ tím

- HS nhận xét tượng Viết PTHH - GV thông báo: nhiệt độ thường nước t/d với số oxit axit khác SO2, SO3,

P2O5

.Hoạt động3:

- GV cho HS tự nghiên cứu nội dung mục III Sgk

? Hãy dẫn số dẫn chứng vai trò quan trọng nước đời sống sản xuất

? Theo em nguyên nhân ô nhiểm nguồn nước đâu ? Cách khắc phục?

CaO + H2O  Ca(OH)2

- Hợp chất tạo oxit bazơ hóa hợp với nước thuộc loại bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh.

c Tác dụng với oxit axit: * Thí nghiệm:

Sgk

* Nhận xét: Sgk * PTHH:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

- Hợp chất tạo nước tác dụng với a xit thuộc loại axit Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

III Vai trị nước dời sống sản xuất:

Sgk

IV Củng cố

1 Có lọ đựng Hóa chất sau: H2O, dung dịch HCl, dung dịch NaOH bị

nhãn, trình bày phương pháp Hóa học để nhận biết Hóa chất Tím mNaOH cần lấy cho vào H2O để thu 16g dung dịch NaOH

V Dặn dò: - Làm tập lại Sgk trang 125.

Tiết 54: AXIT – BAZƠ – MUỐI A.Mục tiêu:

Kiến thức:

- Học sinh hiểu biết cách phân loại axít , bazơ theo thành phần hóa học tên gọi

- Phân tử axít gồm có hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc a xít, nguyên tử H thay nguyên tử kim loại để tạo phân tử muối

- Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm (OH)

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ đọc viết cơng thức hóa học axít - PTNL : sử dụng ngơn ngữ, tính tốn

3 Thái độ: - Giáo dục ý thức học tập, yêu thích mơn học.

Phương pháp: Nếu vấn đề, đàm thoại. C.Phương tiện:

- GV : Bảng phụ : Tên axit, công thức, thành phần, gốc số axit thường gặp

- Học sinh: Ôn lại 26 “Oxit”, 33 “ Điều chế hiđro – p/ư thế”, 10 “Hóa trị”

D.Tiến trình lên lớp: I Ổn định: II Bài cũ:

1 Nêu TCHH nước Viết PTHH minh hoạ

2 Nêu khái niệm oxit, cơng thức chung oxit, có loại oxit? Cho VD minh hoạ loại

III Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

- GV cho HS lấy vài VD axit

I Axit:

1 Khái niệm:

- Yêu cầu HS nhận xét thành phần phân tử thử nêu định nghĩa axit - GV cho HS khác nhận xét, bổ sung

Đồng thời GV cHóat lại định nghĩa Sgk

- GV giới thiệu CTHH axit Yêu cầu HS lập nội dung vào bảng

- VD: HCl, H2S, H2SO4 , HNO3, H2CO3,

H3PO4

- TPPT: Có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit (- Cl, =S, =SO4, -NO3 )

c Kết luận:

* Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại.

Tên axit CTHH Thành phần Hóa trị gốc

axit Số nguyên tử H Gốc axit

Axit clohiđric Axit nitric Axit sunfuric Axit cacbonic Axit photphoric

- HS nhận xét số nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit

- GV thơng báo: Hóa trị gốc axit số nguyên tử hiđro

- Yêu cầu HS rút CTHH axit

- Từ VD yêu cầu HS dựa vào thành phần, phân loại axit

2 Cơng thức hóa học :

- Gồm hay nhiều nguyên tử hiđro gốc axit

Cơng thức chung: HnA.

Trong đó: - H: nguyên tử hiđro - A: gốc axit

- GV hướng dẫn cách gọi tên + Axit khơng có oxi

+ Axit có oxi

- Yêu cầu HS đọc tên số axit thường gặp

.Hoạt động2: Luyện tập GV cho HS hoạt động nhóm

Cho axit sau :HCl, H2S, H2SO4,

HNO3, HBr, HI, HF, H3PO4, H2CO3

Em gọi tên phân loại axit

+ Axit khơng có oxi: HCl, H2S, HBr, HI, HF

+ Axit có oxi: H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3

4 Tên gọi:

a Axit khơng có oxi :

Tên axit : Axit + tên phi kim + hiđric.

VD : - HCl : Axit clohiđric - H2S : Axit sunfuhiđric

b Axit có oxi:

* Axit có nhiều nguyên tử oxi:

Tên axit : Axit + tên phi kim + ic.

VD : - HNO3 : Axit nitric

- H2SO4 : Axit sunfuric

* Axit có ngun tử oxi :

Tên axit : Axit + tên phi kim + ơ. VD : - H2SO3 : Axit sunfurơ

Hoạt động3 : Tìm hiểu bazơ

Hoạt động thầy trò Nội dung

- GV cho HS kể tên, nêu CTHH của số bazơ mà em biết

- GV cho HS điền nội dung vào bảng

II Bazơ : 1 Khái niệm:

a Trả lời câu hỏi: Sgk. b Nhận xét:

Fe(OH)3

Tên bazơ CTHH Thành phần Hóa trị kim

loại. Nguyên tử K.Loại. Số nhóm OH

Natri hiđroxit Kali hiđroxit Canxi hiđroxit Sắt (III) hiđroxit

- GV cho HS nhận xét thành phần phân tử bazơ thử nêu định nghĩa bazơ

- HS rút CTHH bazơ

- GV thơng báo : Do nhóm – OH có hóa trị I nên kim loại có hóa trị phân tử bazơ có nhiêu nhóm – OH

- GV hướng dẫn HS cách gọi tên

- GV chia bazơ theo tính tan yêu cầu HS lấy VD minh hoạ

- TPPT: Có nguyên tử kim loại hay nhiều nhóm – OH

c Kết luận:

* Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit(- OH)

2 Cơng thức hóa học :

- Gồm nguyên tử KL hay nhiều nhóm

- OH

Công thức chung: M(OH)n

Trong đó: - M: nguyên tử kim loại - A: nhóm hiđroxit 3 Tên gọi:

Tên bazơ : Tên KL (kèm theo hóa trị KL có nhiều hóa trị) + hiđroxit VD : NaOH : Natri hiđroxit

Fe(OH)3 : Sắt (III) hiđroxit

Hoạt động2: Luyện tập GV cho HS hoạt động nhóm

* Bazơ tan nước : NaOH, KOH * Bazơ không tan nước: Cu(OH)2,

Mg(OH)2

- GV cho HS hoàn thành bảng sau:

Ngun tố

Cơng thức ơxít tương ứng

CTHH bazơ tương ứng

Tên gọi bazơ

Phân loại Bazơ tan

* Bazơ không tan Na

K Mg Ca Zn Ba

IV Củng cố : GV nhắc lại nội dung bài V Dặn dò: - Làm tập Sgk trang 130. - Đọc trước mục Muối

Ngày soạn: 20 /3./ 2019 Tiết 55 : AXIT – BAZƠ – MUỐI

A.Mục tiêu:

Kiến thức: Học sinh hiểu khái niệm, tên gọi cách phân loại muối.

2 Kỹ năng: Viết CTHH biết tên chất ngược lại 3 Thái độ: Giáo dục ý thức học tập u thích mơn học

B.Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại. C.Phương tiện:

- Học sinh: Ôn tập kĩ công thức, tên gọi oxit- bazơ, muối D.Tiến trình lên lớp:

I Ổn định: II Bài cũ:

1 Viết công thức chung oxit, bazơ, axit HS chữa tập 2, Sgk

III Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

- GV cho HS viết số công thức muối biết

- Yêu cầu HS nhận xét thành phần phân tử thử nêu định nghĩa muối

- GV cho HS khác nhận xét, bổ sung

Đồng thời GV nhắc lại định nghĩa Sgk

- GV giới thiệu CTHH muối Lấy VD minh hoạ

I Muối: 1 Khái niệm: a Trả lời câu hỏi: Sgk

b Nhận xét:

- VD: NaCl, CuSO4, Na2CO3, CaCO3, NaNO3

- TPPT: Có nguyên tử kim loại gốc axit

c Kết luận:

* Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit. 2 Cơng thức hóa học tổng quát :

- Gồm nguyên tử kim loại hay nhiều nhóm hiđroxit

MxAy.

Trong đó: - M: nguyên tử kim loại. - A : gốc axit

VD : Na2CO3 NaHCO3

Gốc axit : = CO3 - HCO3

3 Phân loại: loại:

- GV trình bày phân loại muối

- GV hướng dẫn HS cách gọi tên muối

có nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại.

VD : CuSO4, Na2CO3, CaCO3, NaNO3

* Muối axit: Là muối mà gốc a xit cịn nguyên tử hiđro chưa thay nguyên tử kim loại

VD: NaHCO3, NaHSO4, Ca(HCO3)2

4.Tên gọi:

* Muối trung hòa: Tên KL (kèm theo hóa trị ) + tên gốc axit

VD : - Na2SO4 : Natri sunfat

- Na2SO3 : Natri sunfit

- ZnCl2 : Kẽm clorua

* Muối axit :( tiếp đầu ngữ) tên KL + ( tiếp đầu ngữ) hydro + tên gốc axit

VD : NaHCO3 : Natrihydrocacbonnat

NaHSO4 : Natrihydrosunphat

NaH2PO4 : Natriđi hydrophotphat

Na2HPO4: ĐiNatrihydrophotphat

IV Củng cố : Kiểm tra 15/

Câu 1( 4đ ): Em viết cơng thức hóa học muối có tên sau phân loại chúng:

Natri cacbonát, Kali sunfát, Bari clorua, Magiê phốtphát, Canxi nitrát, Natri hyđrôphốtphát, Natri đihyđrô phốtphát, Bari hyđrô cacbonát

Câu 2( đ ) : Cho 13 gam kẽm phản ứng với dung dịch axit clohyđric sau phản ứng thu 25 g kẽmclorua khí hyđrơ Tính hiệu suất phản ứng

V Dặn dò:

- Ơn tập kiến thức tính chất hóa học nước, chuẩn bị cho sau thực hành

Ngày soạn: 27 /3 / 2019 Tiết : BÀI THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NƯỚC. A.Mục tiêu:

Kiến thức:

- Học sinh củng cố kiến thức: tính chất hóa học nước

- Học sinh củng cố biện pháp đảm bảo an toàn làm thí nghiệm

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ làm thí nghiệm - PTNL : thực hành thí nghiệm

3 Thái độ: Giáo dục ý thức u thích mơn học

B.Phương pháp: Thực hành, quan sát. C.Phương tiện:

- Dụng cụ: Chậu thủy tinh, cốc thủy tinh, bát sứ, lọ thủy tinh có nút, nút cao su có muổng sắt, đũa thủy tinh

- Hóa chất : Na, CaO, P, q tím (hoặc phenolphtalein) D.Tiến trình lên lớp:

I Ổn định:

II Bài cũ: Nêu tính chất hóa học nước. III Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

- GV nêu mục tiêu thực hành .Hoạt động 1: Thử tính chất hóa học nước

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm

I Tiến hành thí nghiệm:

* Thí nghiệm:

+ Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào cốc nước (hoặc cho mẫu giấy quỳ tím vào)

+ Dùng kẹp sắt kẹp miếng natri (nhỏ hạt đỗ) cho vào cốc nước

- Yêu cầu HS quan sát rút nhận xét Viết PTHH

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm * Thí nghiệm:

+ Cho mẫu nhỏ vơi sống (bằng hạt ngơ) vào bát sứ

+ Rót nước vào vơi sống Cho 1-2 giọt dung dịch phemolphtalein vào dung dịch nước vôi

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét Viết PTHH

b Hiện tượng:

- Miếng natri chạy tròn mặt nước - Có khí

- Quỳ tím chuyển sang màu xanh c Phương trình hóa học :

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

 Phản ứng natri với nước tạo thành

dung dịch bazơ.

2 Thí nghiệm 2: Nước tác dụng với vôi sống CaO.

a Cách làm:Sgk.

b Hiện tượng:

- Mẫu vôi sống nhão

- Dung dịch phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu hồng

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm * Thí nghiệm:

+ Đốt P lửa đèn cồn đưa nhanh P cháy vào lọ thủy tinh + Khi P ngừng cháy, rót nước vào lọ, lắc nhẹ

+ Cho mẫu quỳ tím vào dung dịch tạo thành

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét Viết PTHH

.Hoạt động 2:

- Học sinh viết tường trình thí nghiệm.

 Phản ứng vôi sống với nước tạo thành

bazơ.

3 Thí nghiệm 3: Nước tác dụng với điphotpho pentaoxit.

a Cách làm: Sgk.

b Hiện tượng:

- Photpho cháy sinh khói màu trắng - Miếng giấy quỳ tím chuyển tành màu đỏ c Phương trình hóa học :

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

 Phản ứng điphotpho pentaoxit với

nước tạo thành dung dịch axit. II Tường trình:

- Học sinh viết tường trình theo mẫu sẵn có IV Củng cố: - GV nhắc lại TCHH nước.

V Dặn dò: - Nhận xét thực hành

- Học sinh vệ sinh phòng học, dụng cụ TH

Ngày soạn: 29/ 3/ 2019

Tiết 57: BÀI LUYỆN TẬP 7. A.Mục tiêu:

- Củng cố hệ thống lại kiến thức khái niệm hóa học thành phần hóa học nước, tính chất vật lý tính chất hóa học nước

- Học sinh hiểu biết định nghĩa CTTQ, tên gọi phân loại hợp chất vô cô

- Học sinh viết CTHH hợp chất vô cô biết tên gọi ngược lại - Học sinh biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ làm tập tính theo PTHH

- PTNL : sử dụng ngơn ngữ hóa học , lực tính tốn Thái độ: Giáo dục ý thức học tập u thích mơn học B.Phương pháp: Đàm thoại, giải tập.

C.Phương tiện:

- Giáo viên: Hệ thống câu hỏi, tập

- Học sinh : Ôn tập kĩ TCHH nước, công thức, tên gọi oxit, bazơ, muối D.Tiến trình lên lớp:

I Ổn định: II Bài cũ: III Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

- GV cho HS trình bày thành phần hóa học nước tính chất hóa học nước Cho HS khác nhận xét, bổ sung

- Cho HS hoạt động nhóm trình bày bảng tổng kết định nghĩa, công thức, cách gọi tên phân loại axit- bazơ- muối

I Kiến thức cần nhớ:

GV gọi đại diện nhóm trình bày nhóm khác nhận xét, bổ sung

2.Hoạt động2:

- GV phân cơng nhóm HS làm tập 1, 2, Sau trình bày trước lớp để HS lớp đối chiếu, sửa chữa

GV uốn nắn sai sót điển hình

- u cầu HS lập PTHH Chỉ chất sản phẩm, xác định loại chất

- Yêu cầu HS nhắc lại Hóa trị gốc axit

- GV hướng dẫn HS cách giải + Đặt CT chung

+ Tìm khối lượng kim loại khối lượng oxi 1mol oxit

+ Rút số mol nguyên tử kim loại oxi hợp chất oxit + Lập CTHH

II Bài tâp:

* Bài tập : Trang 131. a PTHH :

2K + 2H2O  2KOH + H2

Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2

b Các phản ứng thuộc loại phản ứng * Bài tập : Trang 132.

+ a, b, c: HS lập PTHH + d, e:

- Chất sản phẩm a (NaOH, KOH) bazơ kiềm - Chất sản phẩm b (H2SO3, H2SO4, HNO3 ) axit

- Chất sản phẩm c(NaCl, Al2(SO4)3 ) muối

* Bài tập 3: Trang 132.

- Đồng(II) clorua : CuCl2

- Kẽm sunfat : ZnSO4

- Sắt(III) sunfat : Fe2(SO4)3

- Magie hiđrocacbonat: Mg(HCO3)2

- Canxi photphat : Ca3(PO4)2

- Natri hiđrophotphat : NaH2PO4

* Bài tập 4: Trang 132.

- Đặt CTHH oxit kim loại MxOy

- Khối lượng kim loại mol oxit là: 100 112( )

70

160  g

- Khối lượng oxi có 1mol oxit là: 160 – 112 = 48 (g)

Ta có: 

   48 16 112 y M x      y x

 M = 56 M kim loại Fe.

- GV định 1HS lên bảng chữa tập Sgk

Các HS lại làm tập ,7 vào giấy nháp GV chấm điểm số HS

* Bài tập 5: Trang 132. - HS làm bảng

Bài 6: Hãy trình bày phương pháp nhận biết chất sau : Ca(OH)2 , Na2SO4 HNO3

Giải :

- Trích mẫu thử

- Cho quỳ tím vào mẫu thử

+ Nếu lọ làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh Ca(OH)2

+ Nếu lọ làm cho quỳ tím chuyển thành màu đỏ HNO3

+ Lọ lại Na2SO4

Bài 7: Hãy trình bày phương pháp nhận biết chất sau : BaO , NaCl P2O5

Giải :

- Trích mẫu thử

- Hịa tan mẫu thử vào nước BaO , P2O5

phản ứng với nước cịn NaCl khơng phản ứng với nước Các PTHH :

BaO + H2O  Ba(OH)2

P2O5 +3 H2O  2H3PO4

- Cho quỳ tím vào mẫu thử

+ Nếu lọ làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh Ba(OH)2

+ Nếu lọ làm cho quỳ tím chuyển thành màu đỏ H3PO4

+ Lọ lại NaCl IV Củng cố:

BT 1: Cho chất sau đây: HCl, Na2O, SO3, P2O5, Fe3O4, MgCl2, Na2SO4,

BT 2: Em hồn thành bảng sau đây: Ơxít

bazơ

Bazơ tương

ứng Ơxít xít Axít tương ứng

Muối tạo kim loại Bazơ gốc axít

K2O HNO3

Ca(OH)2 CO2

Al2O3 SO3

BaO H3PO4

V Dặn dò: Yêu cầu HS ôn tập kiến thức chương, chuẩn bị cho sau kiểm tra tiết

Ngày soạn: / 04/ 2019 Tiết 58 : KIMM TRAA TIẾT

A.MỤC TIÊU 1.Kiến thức: 1.Kiến thức:

- Đo mức độ nhận biết, hiểu, vận dụng kiến thức học sinh sau học xong chương V

- Từ học sinh tự đánh giá kết học tập mình, điều chỉnh PP học tập - GV đánh giá khả nhận thức, tư sáng tạo HS GV đánh giá, phân hóa học sinh

- GV biết khả tiếp thu HS, điều chỉnh PP dạy học cho phù hợp nhằm đạt hiệu dạy - học cao

- Nội dung kiến thức chương Hiđro – Nước + Chủ đề 1: Hiđro

+ Chủ đề 2: Nước

+ Chủ đề 3: Axit – bazơ – muối 2 Kỹ năng:

- HS vận dụng kiến thức Hiđro, nước, axit – bazơ – muối vào tính khối lượng, thể tích, PTHH

- Phát triển lực tính tốn, lực thực hành, lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực giải vấn đề thực tiễn

3 Thái độ:

- Giáo dục tính tích cực tự giác

- Giáo dục ý thức nghiêm túc kiểm tra B.HÌNH THỨC KIMM TRAA: Tự luận C.THIẾT LẬP MA TRAẬN ĐỀ KIMM TRAA: 1 Thiết lập ma trận nhận thức :

BẢNG TÍNH SỐ ĐIMM/SỐ CÂU Ở CÁC CẤP

ĐỘT CỦA MỖI CHỦ

ĐỀ

Tổng số điểm/số câu:

10/5

Hệ số H:

0.8

TT Chủ đề

Thời lượng dạy học theo PPCT

Số tiết LT quy đổi

Số điểm/ Số câu CĐ

Số điểm/số câu các

mức độ Tổng

số tiết

Số tiết lí thuyết

Nhận biết

1 CHỦ ĐỀ 1:

Hiđro 3.2 3.00

Nước

2

CHỦ ĐỀ 3:

Axit – bazơ – muối

4 2.4 3.00 2,0

CỘNG 12 10 10 3,0

Tỷ lệ % 30

2 Thiết lập ma trận : Tên Chủ đề

(nội dung, chương…)

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Cộng

Chủ đề Hiđro (5 tiết)

4.0đ

Viết PTHH TCHH

Hiđro

Giải tập so sánh

về thể tích khí hydro

Số câu: Số điểm:

1 câu 2,0 đ

1 câu 1,0 đ

2 câu 3,0 đ Chủ đề 2

Nước (3 tiết)

3.0đ

Nêu thành phần hóa học

nước

- Phân biệt nước cất, nước khoáng;

- Giải thích tượng thực tiễn liên quan đến

nước

Số câu: Số điểm:

1 câu 1,0 đ

1 câu 3,0 đ

2 câu 4,0 đ Chủ đề 3

Axit – bazơ –

Gọi tên axit; bazơ;

muối (5 tiết)

3.0đ

muối – Bazơ -Muối

Số câu: Số điểm:

1 câu 2,0 đ

1 câu 1,0 đ

2 câu 3,0 đ

Tổng số câu Số điểm %

1 câu 3,0 đ

2 câu 3,0 đ

1 câu 3,0 đ

1 câu 1,0 đ

6 câu 10,0 đ D BIÊN SOẠN CÂU HỎI THEO MA TRAẬN :

Đề A :

Câu : (2 điểm) Cho chất sau : O2, FeO , CuO , Cl2 , Những chất tác

dụng với Hydro Viết PTHH minh họa Câu : (1 điểm) Nêu thành phần hóa học nước

Câu : (2 điểm) Cho chất sau : HCl, NaOH, Na2SO4 , Fe(OH)3, MgCl2,

NaHSO4, Na2HPO4 , HNO3 , Hãy xếp chúng vào nhóm cho phù hợp gọi

tên chúng

Câu : (1 điểm) Cho m g kim loại Fe , Mg , Al tác dụng với axit sunphuric thì kim loại cho nhiều khí hydro

Câu : (2 điểm) Hãy trình bày phương pháp nhận biết chất sau : Ca(OH)2 ,

Na2SO4 HNO3

Câu : (2 điểm)

a Làm phân biệt cốc nhãn đựng riêng biệt: nước cất, nước khoáng (lấy từ núi đá vơi)

b Vì nước khống lấy từ núi đá vơi đun sơi lại có cặn trắng đáy ấm Đề B :

Câu : (2 điểm) Cho chất sau :O2, Fe2O3 , ZnO , Cl2 , Những chất tác

Câu : (2 điểm) Cho chất sau : H2S, NaOH, NaCl , Fe(OH)2, MgSO4,

NaHSO4, Na2HPO4 , HNO3 , Hãy xếp chúng vào nhóm cho phù hợp gọi

tên chúng

Câu : (1 điểm) Cho m g kim loại Fe , Mg , Al tác dụng với axit sunphuric thì kim loại cho nhiều khí hydro

Câu : (2 điểm) Hãy trình bày phương pháp nhận biết chất sau : Ba(OH)2 ,

NaCl H3PO4

Câu : (2 điểm)

a Làm phân biệt cốc nhãn đựng riêng biệt: nước cất, nước khống (lấy từ núi đá vơi)

b Vì nước khống lấy từ núi đá vơi đun sơi lại có cặn trắng đáy ấm E ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM :

Câu Nội dung cần đạt Điểm

1 8A :

Tất chất tác dụng với H2

O2 +2 H2 2 H2O

FeO + H2  Fe + H2O

CuO + H2  Cu + H2O

Cl2 + H2  HCl

0,5 0,5 0,5 0,5 8B :

Tất chất tác dụng với H2

O2 +2 H2 2 H2O

Cl2 + H2  HCl

Fe2O3 + H2  Fe + 3H2O

ZnO + H2  Zn + H2O

0,5 0,5 0,5 0,5

2 Thành phần hóa học nước:

- Nước hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi Chúng học hợp với theo :

+ Tỉ lệ thể tích: phần khí khí H2 phần khí O2

+ Tỉ lệ khối lượng: phần H2 phần oxi

0,25 0,25

3 8A

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

nFe =m : 56 ( mol )

CTHH Phân loại Gọi tên

HCl, Axit Axit clohydric

NaOH Bazơ Natrihydroxit

Na2SO4 Muối Natri sunphat

Fe(OH)3 Bazơ Sắt (III )hydroxit

MgCl2 Muối Magieclorua

NaHSO4 Muối Natrihydrosunphat

Na2HPO4 Muối ĐiNatrihydrophốtphát

HNO3 Axit Axit nitric

8B

CTHH Phân

loại

Gọi tên

H2S Axit Axit sunphuhydric

NaOH Bazơ Natrihydroxit

NaCl Muối Natri clorua

Fe(OH)2 Bazơ Sắt (II )hydroxit

MgSO4 Muối Magiesunphat

4

nMg = m: 24( mol )

nAl = m : 27( mol )

Các PTHH :

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

Mol : m m m m 56 56 56 56

Mg + H2SO4  MgSO4 + H2

Mol : m m m m 24 24 24 24

2Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2

Mol :

m m m m = m 27 54 54 54 18

Vì điều kiện nhiệt độ áp suất tỷ lệ số mol còng tỷ lệ thể tích nên ta có:

m > m > m 18 24 56

Như lấy lượng m ( g ) m g kim loại Fe , Mg , Al tác dụng với axit sunphuric kim loại Al cho nhiều khí H2

0,05 0,05 0,05 0,05 0,05 0,05 0,05 0,05 0,05 0,05 0,05 0,05 0,15 0,15

5 - Trích mẫu thử

- Cho quỳ tím vào mẫu thử

+ Nếu lọ làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh Ca(OH)2 (

Ba(OH)2 )

+ Nếu lọ làm cho quỳ tím chuyển thành màu đỏ HNO3 ( H3PO4 )

+ Lọ lại Na2SO4 ( NaCl.)

a)Đun sôi cốc nước:

+ cốc khơng có tượng nước cất + cốc có cặn trắng đáy cốc nước khống

0,5đ 0,5đ 0,5đ b)Vì nước khống lấy từ núi đá vơi có thành phần chứa muối Ca(HCO3)2

nên đun sơi có cặn trắng CaCO3 đáy ấm

0,5đ IV.Dặn dị:

- Tính hiểu mới: " Dung dịch"

Ngày soạn: 4/4 / 2019 CHƯƠNG : DUNG DỊCH.

Tiết 59: DUNG DỊCH. A.Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh biết khái niệm dung dịch, dung môi, chất tan Hiểu khái niệm dung dịch bão hòa dung dịch chưa bão hòa

- Biết cách làm cho chất rắn hòa tan nhanh 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tượng thí nghiệm.Từ thí nghiệm rút nhận xét

- Rèn luyện tính cẩn thận thực hành TN - PTNL : thực hành , thí nghiệm

3.Thái độ: - Giáo dục lịng say mê mơn học, nghiên cứu khoa học B.Phương pháp: Đàm thoại, quan sát.

C.Phương tiện:

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh chịu nhiệt, kiềng v sắt có màng lưới amiang, đèn cồn, đũa thủy tinh

- Hóa chất : Nước, đường, muối ăn, dầu hỏa, dầu ăn D.Tiến trình lên lớp:

I Ổn định:

II Bài cũ: Không. III Bài mới:

- GV đặt vấn đề 1.Hoạt động 1:

- u cầu nhóm làm thí nghiệm hướng dẫn giáo viên

* Thí nghiệm: Cho thìa nhỏ đường vào cốc nước, khuấy nhẹ

- Yêu cầu HS quan sát rút nhận xét

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm * Thí nghiệm: Cho thìa nhỏ dầu ăn (hoặc mỡ ăn) vào cốc thứ đựng xăng (hoặc dầu hỏa), cốc thứ đựng nước, khuấy nhẹ

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét

? Nước dung môi nhiều chất, có dung mơi tất chất không

- Yêu cầu mối HS lấy VD dung dịch rõ chất tan, dung mơi dung dịch

- GV gợi ý để học sinh rút kết luận dung môi, chất tan, dung dịch.

I Dung môi - chất tan - dung dịch:

1 Thí nghiệm 1:

- Nước dung môi. - Đường chất tan.

- Nước đường dung dịch. Thí nghiệm 2:

- Xăng dung mơi. Dầu ăn chất tan.

- Nước không dung môi dầu ăn

* Kết luận:

.Hoạt động 2

* Thí nghiệm: Cho liên tục đường vào cốc nước, khuấy nhẹ

- Yêu cầu HS quan sát tượng rút nhận xét

? Vậy dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa

.Hoạt động

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm. * Thí nghiệm:

Cho vào cốc (chứa khoảng 25ml nước) lượng muối ăn + Cốc 1: Đẻ yên

+ Cốc 2: Khuấy + Cốc 3: Đun nóng

+ Cốc 4: Muối ăn nghiền nhỏ - Yêu cầu tổ nhóm nhận xét tan muối ăn TN

- Chất tan chất bị hịa tan dung mơi - Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

II Dung dịch chưa bão hòa Dung dịch bão hịa:

* Thí nghiệm:

* Nhận xét:

- Giai đoạn đầu: Dung dịch hịa tan thêm đường  Dung dịch chưa bão hịa.

- Giai đoạn sau: Dung dịch khơng thể hòa tan thêm đường  Dung dịch bão hòa.

* Kết luận: nhiệt độ xác định.

- Dung dịch chưa bão hòa dung dịch hịa tan thêm chất tan

- Dung dịch bão hịa dung dịch khơng thể hòa tan thên chất tan

? Vậy muốn q trình hịa tan chất rắn nước nhanh ta nên sử dụng biện pháp

- Yêu cầu HS giải thích biện pháp

* Biện pháp:

1 Khuấy dung dịch: 2 Đun nóng dung dịch. 3 Nghiền nhỏ chất rắn.

IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung bài.

Dung dịch gì? Thế dung dịch chưa bão hịa dung dịch bão hòa? Cho HS làm tập 4, Sgk (trang 138)

V Dặn dò: - Học bài, làm tập 1, 2, 3, Sgk. - Xem trước 61(trang 139)

Ngày soạn: 04 /4/ 2019 Tiết 0: ĐỘT TAN CỦA MỘTT CHẤT TRAONG NƯỚC.

A.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

- Học sinh hiểu khái niệm chất tan chất không tan Biết tính tan số axit, bazơ, muối nước

- hiểu độ tan chất nước yếu tố ảnh hướng đến độ tan - Liên hệ với đời sống hàng ngày số độ tan số chất khí nước 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm số toán liên quan đến độ tan - PTNL : thực hành thí nghiệm , vận dụng KT vào thực tế 3.Thái độ:- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học. B.Phương pháp: Đàm thoại, quan sát.

C.Phương tiện:

D.Tiến trình lên lớp: I Ổn định: II Bài cũ:

Nêu khái niệm: Dung dịch, dung môi, chất tan, dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hòa

Làm tập 3, Sgk III Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

- GV đặt vấn đề 1.Hoạt động 1:

- Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm hướng dẫn giáo viên

I Chất tan chất không tan:

* Thí nghiệm: Lấy vài mẫu canxi cacbonat (CaCO3) cho vào nước

cất, lắc mạnh Lọc lấy nước lọc Nhỏ vài giọt nước lọc kính Làm bay nước từ từ hết

- Yêu cầu HS quan sát rút kết luận

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm * Thí nghiệm: Thay muối CaCO3

NaCl làm thí nghiệm - Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét

? Vậy qua thí nhghiệm trên, em rút kết luận tính tan

1 Thí nghiệm tính tan chất: a Thí nghiệm 1:

- Cách làm: Sgk.

- Quan sát : Làm bay hơi, kính khơng để lại dấu vết

- Kết luận: CaCO3 không tan nước

b Thí nghiệm 2: - Cách làm: Sgk.

- Quan sát : Làm bay hơi, kính có vết mờ

chất

- GV thơng báo: Ngồi chất tan khơng tan nước NaCl, CaCO3, cịn có chất tan nhiều

trong nước đường, rượu etylic, kali nitrat có chất tan nước canxi sunfat, canxi hỉđoxit .Hoạt động 2

- GV cho HS quan sát bảng tính tan Yêu cầu HS thảo luận rút nhận xét tính tan số axit, bazơ, muối

- GV: Để biểu thị khối lượng chất tan khối lượng dung môi, người ta dùng độ tan

Hoạt động 3

- GV thông báo: Có nhiều cách biểu thị độ tan( ) Song trường phổ thông,

* Kết luận chung:

- Có chất tan có chất khơng tan nước. - Có chất tan nhiều có chất tan nước.

2 Tính tan nướccủa số axit, bazơ, muối:

- Axit: Hầu hết axit tan nước, trừ a xit silic xic ( H2SiO3)

- Bazơ: Phần lớn bazơ không tan nước, trừ số như: KOH, NaOH, Ba(OH)2,

cịn Ca(OH)2 tan

- Muối:

+ Những muối natri, kali tan + Những muối nitrat tan

+ Phần lớn muối clorua, sunfat tan Phần lớn muối cacbonat không tan

chúng ta biểu thị độ tan chất nước số gam chất tan 100g nước

- Gọi HS đọc định nghĩa

- GV cho HS quan sát hình 6.5 Sgk Yêu cầu HS nhận xét độ tan chất rắn nước

? Độ tan chất rắn nước phụ thuộc vào yếu tố

- GV cho HS quan sát hình 6.6 Sgk ? Độ tan chất khí nước phụ thuộc vào yếu tố

1 Định nghĩa:

Độ tan (kí hiệu S) chất nước là số gam chất hịa tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định.

- VD: Sgk.

2 Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: a Độ tan chất rắn nước phụ thuộc vào nhiệt độ

b Độ tan chất khí nước phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất

IV Củng cố: Độ tan gì? Nêu yếu tố ảnh hưởng đến độ tan. Cho HS làm tập 1, Sgk (trang 142)

Ngày soạn: 06/04/ 2019 Tiết 1: NỒNG ĐỘT DUNG DỊCH (TIẾT 1).

A.Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Khái niệm nồng độ % , biểu thức tính

- Biết vận dụng để tính số tốn nồng độ phần trăm 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết củng cố cách giải toán theo PTHH có vận dụng nồng độ phần trăm

- PTNL : Sử dụng ngơn ngữ , lực tính tốn

3.Thái độ:- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học B.Phương pháp: Đàm thoại, giải tập.

C.Phương tiện: D.Tiến trình lên lớp: I Ổn định:

II Bài cũ:

Định nghĩa độ tan Nêu yếu tố ảnh hưởng đến độ tan Học sinh chữa tập 1, 5Sgk(trang 142)

III Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

này tìm hiểu nồng độ phần trăm theo khối lượng

- GV cho HS đọc định nghĩa CT tính

- GV u cầu HS sử dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm giải số tập * Bài tập 1: Hòa tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

- GV hướng dẫn HS bước giải + Tìm khối lượng dung dịch thu + áp dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm, tính C% dung dịch

* Bài tập 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dung dịch NaOH 15% - GV yêu cầu HS làm vào Gọi HS lên bảng làm

- GV uốn nắn sai sót

* Bài tập 3: Hịa tan 20g muối vào nước

1 Nồng độ phần trăm dung dịch(C%): * Định nghĩa:

Nồng độ phần trăm(kí hiiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch.

* Cơng thức tính:

% dd.100% ct

m m C 

Trong đó: - mct: Khối lượng chất tan(gam)

- mdd: Khối lượng dung dịch(gam)

- mdd = mdm + mct

* Bài tập 1:

- Khối lượng dung dịch đường thu được: mdd = mdm + mct= 40 + 10 = 50(g)

- Nồng độ phần trăm dung dịch đường: 50.100% 20%

10 % 100 %    dd ct m m C

* Bài tập 2: - Từ biểu thức: % dd.100%

ct

m m C 

Suy ra: 100 30( )

200 15 % 100 % g m C m dd

NaOH   

* Bài tập 3:

được dung dịch có nồng độ 10% Hãy tính:

+ Tính khối lượng dung dịch nước muối muối thu

+ Tính khối lượng nước cần dùng cho pha chế

- GV yêu cầu HS trình bày cách làm - GV cho HS làm số tập để rèn luyện kĩ vận dụng

* Bài tập 1: Trộn 50g dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50g dung dịch muối ăn 5%

Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

- GV gợi ý cách giải:

+ Tính khối lượng muối ăn có 500g dung dịch 20% (d.dịch 1)

+ Tính khối lượng muối ăn có 50g dung dịch 5% (d.dịch 2)

+ Tính nồng độ dung dịch

- GV cho nhóm thảo luận để tìm cách giải khác

10.100% 200( ) 20 % 100 % g C m m ct

dd   

- Khối lượng nước cần dùng cho pha chế: mdm = mdd - mct= 200 - 20 = 180(g)

2 Luyện tập: * Bài tập 1:

- áp dụng công thức: % dd.100%

ct

m m C 

- Khối lượng muối ăn có 500g dung dịch 20%:

100 10( )

50 20 % 100 % 1 ) ( g m C m dd dd

ct   

- Khối lượng muối ăn có 50g dung dịch 5%:

100 2,5( )

50 % 100 % 2 ) ( g m C m dd dd

ct   

- mdd3 = 50 + 50 = 100(g)

- mct = 10 + 2,5 = 12,5(g)

Nồng độ phần trăm dung dịch thu là: 12,5(g)

IV Củng cố: - GV cho HS làm thêm số tập sách soạn.

V Dặn dò: - u cầu HS nắm cơng thức tính nồng độ % dung dịch. - Bài tập nhà: 1, 6, Sgk (trang 145- 146)

Ngày soạn: 10/04./ 2019 Tiết 2: NỒNG ĐỘT DUNG DỊCH (TIẾT 2).

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Khái niệm nồng độ mol/ lit dung dịch , biểu thức tính - Biết vận dụng để tính số tốn nồng độ mol/ lit 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết củng cố cách giải toán theo PTHH có vận dụng nồng độ mol/ lit

- - PTNL : Sử dụng ngôn ngữ , lực tính tốn

3.Thái độ:- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học. B.Phương pháp: Đàm thoại, giải tập.

C.Phương tiện: D.Tiến trình lên lớp: I Ổn định: II Bài cũ:

Nêu khái niệm nồng độ phần trăm Viết biểu thức tính, thích Học sinh chữa tập 1, 5, Sgk(trang 145- 146)

III Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

- GV giới thiệu: Có nhiều cách biểu thị nồng độ mol (như Sgk đề cập)

Sau giới thiệu với HS: Nội dung tìm hiểu nồng độ mol theo số mol chất tan có lít dung dịch - GV nêu VD: Dung dịch HCl 2M cho biết lít dung dịch a xit HCl có hịa tan 2mol HCl (có khối lượng 36,5g.2 = 73g)

2.Hoạt động2:

- GV yêu cầu HS sử dụng cơng thức tính nồng độ mol giải số tập

1 Nồng độ mol dung dịch(CM): * Định nghĩa:

Nồng độ mol(kí hiệu CM) dung dịch cho

biết số mol chất tan có lít dung dịch. * Cơng thức tính:

V (mol/l) n

CM 

Trong đó: - n: Số mol chất tan(mol). - V: Thể tích dung dịch(lít).

- GV u cầu HS tóm tắt tốn - GV hướng dẫn HS bước giải - GV gọi HS lên bảng làm

Sau GV nhận xét

- GV yêu cầu HS tóm tắt toán - GV yêu cầu HS làm vào Gọi HS lên bảng làm

- GV uốn nắn sai sót

- GV u cầu HS tóm tắt tốn - GV hướng dẫn HS bước giải - GV gọi HS lên bảng làm

Sau GV nhận xét

- GV yêu cầu HS tóm tắt toán - GV hướng dẫn HS bước giải - GV gọi HS lên bảng làm

Sau GV nhận xét

- GV yêu cầu HS tóm tắt tốn - GV hướng dẫn HS bước giải

0,1mol H2SO4 Hãy tính nồng độ mol dung

dịch axit

* Bài tập 2: 400 ml dung dịch có hịa tan 20g NaOH Hãy tính nồng độ mol dung dịch bazơ

* Bài tập 3: Tìm số mol chất tan có 250 ml dung dịch HCl 0,5M

* Bài tập 4: : Tìm thể tích dung dịch HCl 2M để có hịa tan 0,5 mol HCl

* Bài tập 5: Tìm thể tích dung dịch NaOH 5M để có hịa tan 60g NaOH

* Bài tập 6:Trộn 200ml dd HCl 5M với 300ml dd HCl 1M thu dd HCl có nồng độ mol ?

IV Củng cố: - GV cho HS làm thêm số tập sách tập.

- Bài tập nhà: 1, 6, Sgk (trang 145- 146)

Ngày soạn : 16/4/ 2019 Tiết : BÀI LUYỆN TẬP 8.

A.Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Biết độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn khí nước

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ dung dịch? Hiểu vận dụng công thức nồng độ %, nồng độ CM để tính đại lượng liên quan

- Biết tính tốn pha chế dung dịch theo nồng độ dung dịch nồng độ mol với yêu cầu cho trước

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học B.Phương pháp: Đàm thoại, giải tập. C.Phương tiện:

+ Giáo viên Phiếu học tập

+ Học sinh: Ôn tập khái niệm: Độ tan, dung dịch, dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa, nồng độ phần trăm nồng độ mol

D.Tiến trình lên lớp: I Ổn định: II Bài cũ: III Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

- GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức chương

? Độ tan chất nước

- GV cho HS vận dụng làm tập sau

* Bài tập: Tính khối lượng dung dịch KNO3 bão hịa (ở C

0

20 ) có chứa

63,2g KNO3 ( biết SKNO3 31,6g) - GV gọi đại diện nhóm nêu bước làm

+ Tính KL nước, KLDD bão hòa KNO3 (ở C

0

20 ) có chứa 63,2g

KNO3

+ Tính khối lượng dung dịch bão hịa (ở 200C

) chứa 63,2g KNO3

I.Kiến thức:

1 Độ tan chất nước gì? Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan?

a Độ tan:

* Khái niệm: Sgk

- Vận dụng:

+ KL D D KNO3 bão hịa (ở C

0

20 ) có chứa 31,2g

KNO3 là:

) ( , 131 , 31 100

2 m g

m

mdd  H O KNO   

+ Khối lượng nước hòa tan 63,2g KNO3 để tạo

được dung dịch bão hòa(ở 200C

)là: 200g

 Khối lượng dung dịch KNO3 bão hòa

(ở 200C

? Nếu thay đổi nhiệt độ ảnh hưởng đến:

+ Độ tan chất rắn nước + Độ tan chất khí nước - GV chuẩn bị giấy, phát cho nhóm HS với nội dung:

? Hãy cho biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ nol dung dịch

? Hãy cho biết:

+ Công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol

+ Từ cơng thức trên, ta tính đại lượng có liên quan đến dung dịch

- HS làm vào tập - GV gọi HS lên bảng làm - Sau GV chữa

) ( , 263 , 63 200

2 m g

m

mdd  H O KNO   

b Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: - VD: Sgk

2 Nồng độ dung dịch cho biết gì?

a Nồng độ phần trăm dung dịch? * Khái niệm: Sgk

* Công thức tính: % dd.100%

ct

m m C 

b Nồng độ mol dung dịch? * Khái niệm: Sgk

* Cơng thức tính: V (mol/l)

n CM 

II Bài tập:

BT : Có loại phản ứng hóa học? Lấy ví dụ minh hoạ ?

Giải :

- Có loại PƯHH Phản ứng hóa hợp : Na2O + H2O 2 NaOH

2 Phản ứng phân hủy : CaCO3  CaO + CO2

3 Phản ứng :

Fe + HCl  FeCl2 + H2

BT2 : Lập công thức hóa học hợp chất sau biết : %Fe = 70% cịn lại % ơxi

Giải :

- HS làm vào tập - GV gọi HS lên bảng làm - Sau GV chữa

HS làm vào tập - GV gọi HS lên bảng làm - Sau GV chữa

GV yêu cầu HS hoạt động nhóm làm tập

- GV thu làm nhóm - Sau GV chữa cho điểm nhóm

Gọi CT Sắt ụxit có dạng : FexOy

Theo ta có tỷ lệ : x : y = 70 : 30 56 16 x : y = : Vậy CTHH Sắt ôxit : Fe2O3

BT : Có lọ bị nhãn đựng chất sau : P2O5, K2O, CaCO3.Hãy trình bày phương pháp hóa

học để nhận biết chất Giải :

- Trích mẫu thử

- Hịa tan mẫu thử vào nước CaCO3

khơng tan nước cịn P2O5, K2O tan

nước -> nhận biết CaCO3

- Cho quỳ tím vào dung dịch , quỳ tím chuyển thành màu đỏ P2O5 , cịn quỳ tím chuyển

thành màu xanh K2O

BT : Cho lượng dd H2SO4 20% vừa đủ t/d với

16g CuO

a Tính C% dd thu sau phản ứng b Để t/d hết với lượng muối nói phải dùng ml dd NaOH 2M

c Tính KLSP , Giải :

n CuO = 16 : 80 = 0,2 (mol )

CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

Mol : 0,2 0,2 0,2 0,2 m CuSO4 = 0,2 160 = 32 (g)

mdd H2SO4 = 19,6 100 : 20 = 98 (g)

mdd = 98 + 16 = 114 (g )

C% CuSO4 = 32 : 114 100 = 28,07 %

b CuSO4 +2 NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2

mol : 0,2 0,4 0,2 0,2 Vdd NaOH = 0,4 : = 0,2 (l) = 200 (ml) c m Cu(OH)2 = 0,2 98 = 19,6 (g)

IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ chương 6.

V Dặn dò: - GV hướng dẫn tập Bài tập nhà: 3, Sgk (trang 151).

Ngày soạn: 26/ 04/ 2019 Tiết 4: ÔN TẬP HỌC KỲ II

A.Mục tiêu:

- Rèn luyện kĩ lập PTHH, viết PTHH dựa vào TCHH , phân loại hợp chất vô , cách nhận biết đơn giản axit , bazơ muối

- Vận dụng cơng thức tính C% để làm toán - PTNL : sử dụng ngơn ngữ , tư , tính tốn B.Phương pháp: Đàm thoại, giải tập. C.Phương tiện:

+ Giáo viên Phiếu học tập

+ Học sinh: Ôn tập kiến thức học chương trình hóa học lớp D.Tiến trình lên lớp:

I Ổn định: II Bài cũ: III Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

- GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức năm thơng qua tập để hệ thống hóa KT lý thuyết

BT : Cân Các PTHH sau cho biết chúng thuộc loại PƯHH học ?

Na2O + H2O  NaOH

Fe + HCl  FeCl2 + H2

CaCO3  CaO + CO2

Al(OH)3  Al2O3 + H2O

- Qua BT em củng cố KT ?

- Có loại phản ứng hóa học?

I.Kiến thức bản:

1.Các loại phản ứng hóa học : - Có loại PƯHH

* BT 2: Cho chất sau : Na , CaO, P2O5 , CuO,CH4 , S

a Những chất t/d với ôxi b Những chất t/d với hydro c Những chất t/d với nước Viết PTHH minh họa ?

- Qua BT em củng cố KT ?

- Em nhắc lại Tính chất hóa học ôxi , hydro, nước ?

* BT3: Cho chất sau : CO2 ,

Al(OH)3 , K2O , HNO3 , NaOH ,

NaH2PO4, MgCl2, HCl Hãy xếp

phân loại chúng vào hợp chất vô học cho phù hợp

- Qua BT em củng cố KT ?

- Có loại hợp chất vô mà em học Gọi tên phân loại hợp chất vơ ?

BT4 : Có lọ bị nhãn đựng chất

2 Tính chất hóa học ơxi , hydro, nước : a Tính chất hóa học ôxi :

- T/d với phi kim - T/d với kim loại - T/d với hợp chất

b.Tính chất hóa học hydro: - T/d với ôxi

- T/d với ôxit kim loại

c.Tính chất hóa học nước : - T/d với kim loại

- T/d với ôxit axit - T/d với ôxit bazơ

3 Có lọaị hợp chất vô a Ơxit : ơxit axit , ơxit bazơ

sau : HCl, KOH, CaCO3.Hãy trình

bày phương pháp hóa học để nhận biết chất

- Qua BT em củng cố KT ?

- Nêu phương pháp hóa học đơn giản để nhận biết Axit , Bazơ Muối?

GV cho HS HĐ nhóm HS tóm tắt tốn

GV chữa nhóm cho điểm - Qua BT em củng cố KT ?

4 Phương pháp hóa học đơn giản để nhận biết Axit , Bazơ Muối

- Dùng quỳ tím

+ Nếu quỳ tím chuyển thành màu đỏ Axit

+ Nếu quỳ tím chuyển thành màu xanh Bazơ

+ Cịn quỳ tím khơng chuyển màu Muối

BT 5: Cho 100ml dd H2SO4 20% ( D =

1,137g/ml ) tác dụng với 400 g dd BaCl2 5,2 %

thu BaSO4 HCl

a Tính KLSP

b Tính C% dd thu sau loại bỏ kết tủa

Giải :

mdd H2SO4 = 100.1,137 = 113,7 (g)

m H2SO4 = 113,7 200 : 100 = 22,74 (g)

n H2SO4 = 22,74 : 98 = 0,232 (g)

m BaCl2 = 400 5,2 : 100 = 20,8 (g)

n BaCl2 = 20,8 : 208 = 0,1 ( mol )

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + HCl

=> H2SO4 dư tính theo BaCl2

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + HCl

Mol : 0,1 0,1 0,1 0,2 n H2SO4 dư = 0,232 – 0,1 = 0,132 ( mol )

m H2SO4 dư = 0,132 98 = 12,936 (g)

a m BaSO4 = 0,1 233 = 23,3 (g)

m HCl = 0,2 36,5 = 7,3 (g)

mdd = 113,7 + 400 – 23,3 = 490,4 (g)

C% H2SO4 dư = 12,936 : 490,4 100 = 2,64 %

C% HCl = 7,3 : 490,4 100 = 1,49 % IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ

V Dặn dị : - Ơn tập kiến thức dạng tập định tính định lượng, chuẩn bị cho kiểm tra học kì II

Ngày soạn: 02 /05./ 2019 Tiết 5:

KIMM TRAA HỌC KỲ II I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Đánh giá khả nắm bắt kiến thức học sinh chương trình học học

2 Kĩ năng: diễn đạt văn viết - Nối kết kiến thức, phân tích ,ghi nhớ - Tư tổng hợp khái qt hố

- PTNL : sử dụng ngơn ngữ , tư , thực hành , tính tốn

3 Thái độ: -Giáo dục ý thức tự giác nghiêm túc kiểm tra II HÌNH THỨC KIMM TRAA : tự luận

III THIẾT LẬP MA TRAẬN : 1 Ma trận nhận thức :

BẢNG TÍNH SỐ ĐIỂM/SỐ CÂU Ở CÁC CẤP ĐỘ CỦA MỖI CHỦ ĐỀ Tổng số

điểm/số

câu: 10/18

Hệ số H: 0,75

Chủ đề

Thời lượng dạy học

theo PPCT

Số tiết LT quy đổi

Số điểm/ Số câu CĐ

Số điểm/số câu

mức độ Tổng

số tiết

Số tiết lí thuyết

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

cao CĐ :

Tính chất ơxi ,

hydro , nước

21 18 13,5

CĐ :

Dung dịch

8 5,25

CỘNG %

29 25 18,75 10 3

30 30 30 10

2 Ma trận câu hỏi :

Cấp độ Chủ

đề

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng cấp độ thấp

Vận dụng ở cấp độ cao

Tính chất của ơxi , hydro , nước

Nhận biết các chất dùng để điều chế ôxi , hydro , nước

- Viết PTHH thể hiện TCHH của chất - Nhận biết các chất

Số câu : Số điểm : đ % : 60 %

1 câu đ 20 % câu đ 30 % câu đ 10 %

Dung dịch Viết cơng thức tính nồng độ % , nồng độ mol/l giải thích ký hiệu đó

Bài tập nồng độ dung dịch

Giải thích được người ta không dùng nước để dập tắt đám cháy xăng dầu

Số câu : Số điểm : đ % : 40 %

0,5 đ 10 % câu đ 20 % 0,5 đ 10 %

Tổng Số câu Số điểm % đ 30 % đ 30 % đ 30 % 1 đ 10 %

IV BIÊN SOẠN CÂU HỎI THEO MA TRAẬN : Câu 1: (2 điểm) Cho chất sau : KMnO4, KClO3 , H2O , Na

Những chất dùng để điều chế ôxi , hydro , nước Viết PTHH minh họa Câu ( điểm) Cho chất sau : Ca , H2O , P2O5 , CH4 , O2 , H2 Những chất

nào tác dụng với Viết PTHH minh họa

Câu 3: (1 điểm): Có lọ bị nhãn đựng chất sau : P2O5, K2O,

CaCO3.Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất

Câu : ( điểm) Thực dãy chuyển hóa sau : Ca  CaO Ca(OH)2 CaCO3

a Viết cơng thức tính nồng độ % , nồng độ mol/l giải thích ký hiệu b Tại người ta khơng dùng nước để dập tắt đám cháy xăng dầu

Câu : (2 điểm) Pha trộn 500 ml dung dịch H2SO4 0,1 M với 100 ml dung dịch Na2CO3 0,1 M Tính nồng độ CM dung dịch thu sau phản ứng :

.V ĐÁP ÁN VÀ BIMU ĐIMM :

Câu Mức độ cần đạt Điểm

1 2 đ

- Những chất dùng để điều chế ôxi : KMnO4, KClO3 , H2O

- Những chất dùng để điều chế hydro : H2O , Na

- Những chất dùng để điều chế nước : KMnO4, KClO3 ,

H2O , Na

- Viết PTHH minh họa : PTHH cho

0,25 0,25 0,25 0,25

2 2 đ

Các chất tác dụng với : Ca + O2  CaO

Ca + H2O  Ca(OH)2 + H2

P2O5 + H2O  H3PO4

O2 + H2  2H2O

CH4 + O2 _ > H2O + CO2

0,4 0,4 0,4 0,4 0,4

3 2 đ

- Trích mẫu thử

- Hòa tan mẫu thử vào nước CaCO3 khơng tan

nước cịn P2O5, K2O tan nước -> nhận biết

CaCO3

- Cho quỳ tím vào dung dịch , quỳ tím chuyển thành màu đỏ P2O5 , cịn quỳ tím chuyển thành màu xanh K2O

0,25 0,25 0,25 0,25 4

1 đ

Thực dãy chuyển hóa viết PTHH cho:

Ca  CaO Ca(OH)2 CaCO3

0,25 4

2 đ

- Viết công thức tính nồng độ % , nồng độ mol/l giải

-Giải thích người ta không dùng nước để dập tắt đám cháy xăng dầu

1,0 đ

5 2 đ

Giải

nH2SO4 = 0,05 mol nNa2CO3 =0,01 mol

Phương trình phản ứng :

H2SO4 + Na2CO3 " Na2SO4 + CO2 # + H2O

0,05 > 0,01 => H2SO4 dư dựa vào số mol

Na2CO3 để tính

H2SO4 + Na2CO3 " Na2SO4 + CO2 # + H2O :

0,01 0,01 0,01 0,01 0,01 - Sản phẩm tan Na2SO4

- Như dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là: H2SO4 dư (0,05-0,01 = 0,04 mol)và Na2SO4 (0,01 mol)

Mặc dù có khí thóat thể tích dung dịch sau coi tổng thể tích hai dung dịch đầu:

V dung dịch sau = 500 + 100 = 600 ml (0,6 lít) CM(H2SO4) = 0,6

04 ,

= 0,067 M CM(Na2SO4) = 0,6

01 ,

= 0,017 M

0,3 0,3 0,3 0,3 0,3 0,3 0,3 0,3 0,3 0,3

-

Ngày soạn: /5/ 2019.

1.Kiến thức:

- Biết thực phần tính tốn đại lượng liên quan đến dung dịch lượng số mol chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, khối lượng dung mơi, thể tích dung mơi để từ đáp ứng yêu cầu pha chế dung dịch với nồng độ theo yêu cầu

2 Kỹ năng:

- Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn - PTNL : tính tốn , thực hành pha chế dung dịch

3.Thái độ:- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học. B.Phương pháp: Đàm thoại, giải tập.

C.Phương tiện: + Giáo viên:

- Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O

+ Học sinh: Ôn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol D.Tiến trình lên lớp:

I Ổn định:

II Bài cũ: Nêu khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol Viết biểu thức tính, thích

III Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

- GV yêu cầu HS nhắc lại cơng thức tính nồng độ dung dịch

- Giới thiệu mục tiêu học: Tính tốn giới thiệu cách pha chế

1.Hoạt động1:

* Bài tập 1: Từ muối CuSO4, nước cất

và dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế a 50g dd CuSO4 có nồng độ 10%

I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước:

* Bài tập 1: a Tính tốn:

- Tìm khối lượng chất tan: 100 5( )

50 10

4 g

b 50ml dd CuSO4 có nồng độ 1M

- GV hướng dẫn HS bước giải a + Tìm khối lượng chất tan + Tìm khối lượng nước

+ Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế

b + Tìm số mol chất tan + Tìm khối lượng chất tan

+ Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế

2.Hoạt động2:

* Bài tập 2: Từ muối ăn NaCl, nước cất dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế a 100g dd NaCl có nồng độ 20%. b 50ml dd NaCl có nồng độ 2M.

- GV yêu cầu HS nêu cách giải cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước

- GV gọi đại diện nhóm lên bảng trình bày phần tính tốn cách làm nhóm

- Tìm khối lượng dung môi (nước): mdm = mdd - mct = 50 - = 45(g)

- Cách pha chế:

+ Cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc

+ Cân lấy 45g (hoặc đong 45ml) nước cất, đổ dần vào cốc khuấy nhẹ

 Thu 50g dd CuSO4 10%.

b Tính tốn:

- Tìm số mol chất tan:

nCuSO4 0,05.10,05(mol)

- Tìm khối lượng 0,05mol CuSO4

mCuSO4 0,05.1608(g) - Cách pha chế:

+ Cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc

+ Đổ nước cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50ml dung dịch

 Thu 50ml dd CuSO4 1M.

* Bài tập 2: a Tính tốn:

- Tìm khối lượng chất tan: 100 20( )

100 20

g mNaCl  

- Tìm khối lượng dung môi (nước): mdm = mdd - mct = 100- 20 = 80(g)

- Cách pha chế:

+ Cân lấy 20g NaCl cho vào cốc

+ Đong 80ml nước, rót vào cốc khuấy để muối ăn tan hết

 Thu 100g dd NaCl 20%.

- Gọi đại diện nhóm lên pha chế theo bước nêu

- Tìm số mol chất tan: nNaCl 0,05.20,1(mol)

- Tìm khối lượng 0,1mol NaCl mNaCl 0,2.58,55,85(g) - Cách pha chế:

+ Cân lấy 5,85g NaCl cho vào cốc

+ Đổ nước cất vào cốc vạch 50ml, khuấy nhẹ

 Thu 50ml dd NaCl 2M.

IV Củng cố: - GV cho HS hoạt động nhóm làm tập 6b , 6c Sgk.T146, BT 5 T151

- Gọi nhóm chữa Nhóm khác nhận xét, bổ sung - GV nhận xét kết

V Dặn dị:

- u cầu HS ơn lại kiến thức chương - Bài tập nhà: Sgk (trang 149)

Ngày soạn: /5/ 2019. Tiết : PHA CHẾ DUNG DỊCH ( TIẾP )

A.Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Biết thực phần tính tốn đại lượng liên quan đến dung dịch lượng số mol chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, khối lượng dung mơi, thể tích dung mơi để từ đáp ứng yêu cầu pha chế dung dịch với nồng độ theo yêu cầu

- Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn - PTNL : tính toán , thực hành pha chế dung dịch

3.Thái độ:- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học. B.Phương pháp: Đàm thoại, giải tập.

C.Phương tiện: + Giáo viên:

- Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O

+ Học sinh: Ơn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol D.Tiến trình lên lớp:

I Ổn định:

II Bài cũ: GV gọi HS lên bảng chữa BTVN

III Bài :

Hoạt động thầy trò Nội dung

* Bài tập: Từ nước cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế

a 100ml dd MgSO4 0,4M từ dung dịch

MgSO4 2M

b 150g dd NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10%

- GV hướng dẫn HS bước giải a + Tìm số mol Mg SO4 có dd

cần pha chế

+ Tìm thể tích dung dịch ban đầu cần lấy

+ Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế

b + Tìm khối lượng NaCl có 50g

II Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước:

* Bài tập: a Tính tốn:

- Tìm số mol chất tan có 100ml dd MgSO4 0,4M

nMgSO4 0,4.0,10,04(mol)

- Tìm thể tích dung dịch MgSO4 2M

đó có chứa 0,04mol MgSO4

0,02( ) 20( ) 04

,

ml l

V   

- Cách pha chế:

+ Đong lấy 20ml dd MgSO42M cho

dd NaCl 2,5%

+ Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa khối lượng NaCl

+ Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế

+ Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế

 Thu 100ml dd MgSO4 0,4M.

b Tính tốn:

- Tìm khối lượng NaCl có 150g dd NaCl 2,5%:

100 3,75( ) 150

,

g mNaCl  

- Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa 3,75g NaCl

10 37,5( ) 100

75 ,

g mdd  

- Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế:

mH2O 15037,5112,5(g) - Cách pha chế:

+ Cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc nước có dung tích khoảng 200ml

+ Cân lấy 112,5g nước cất, sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói trên, khuấy đều. Thu 150g dd NaCl 2,5% IV Củng cố: - GV cho HS hoạt động nhóm làm tập 4, T149 , BT6 T151 SGK

- Gọi nhóm lên chữa Nhóm khác nhận xét, bổ sung - GV nhận xét kết

V Dặn dò:

- Yêu cầu HS ôn lại kiến thức chương

TRAẢI NGHIỆM SÁNG TẠO : PHA CHẾ DUNG DỊCH Tiết : BÀI THỰC HÀNH 7.

A.Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Biết thực phần tính tốn đại lượng liên quan đến dung dịch lượng số mol chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, khối lượng dung mơi, thể tích dung mơi để từ đáp ứng u cầu pha chế dung dịch với nồng độ theo yêu cầu

2 Kỹ năng:

- Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn - PTNL : tính tốn , thực hành pha chế dung dịch

3.Thái độ:- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học. B.Phương pháp: Giải tập, thực hành, quan sát. C.Phương tiện:

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh dung tích 100ml - 250ml, ống đong, cân, đũa thủy tinh, giá thí nghiệm

- Hóa chất : Đường trắng khan, muối ăn khan, nước cất D.Tiến trình lên lớp:

I Ổn định: II Bài cũ:

Định nghĩa dung dịch, nồng độ % nồng độ M Viết biểu thức tính nồng độ % nồng độ M III Bài mới:

Hoạt động thầy trị Nội dung

- Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ, hóa chất

- GV nêu mục tiêu thực hành - Nêu cách tiến hành TN pha chế là:

+ Tính tốn để có số liệu pha chế ( làm việc cá nhân)

+ Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính

- Hãy tính tốn pha chế dd sau 1.Hoạt động 1:

* Thực hành 1: 50g dd đường có nồng độ 15%

- GV hướng dẫn HS làm TN1

1 Thực hành 1: - Phần tính tốn:

:

- u cầu HS tính tốn để biết khối lượng đường khối lượng nước cần dùng

- Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế 2.Hoạt động 2:

* Thực hành 2: 100ml dd NaCl có nồng độ 0,2M

- u cầu nhóm tính tốn để có số liệu TN2

- Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế

3.Hoạt động 3:

* Thực hành 3: 50g dd đường 5% từ dd

+ Khối lượng chất tan (đường) cần dùng là: 100 7,5( )

50 15

g mct  

+ Khối lượng nước cần dùng là: mdm = 50- 7,5 = 42,5(g)

- Phần thực hành: Cân 7,5g đường khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5g nước, dung dịch đường 15% Thực hành 2:

- Phần tính tốn:

+ Số mol chất tan (NaCl) cần dùng là: nNaCl 0,2.0,10,02(mol) + Khối lượng NaCl cần dùng là: mNaCl 0,02.58,51,17(g)

- Phần thực hành: Cân 1,17g NaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước vào cốc khuấy vạch 100ml, 100ml dung dịch NaCl 0,2M

đường có nồng độ 15%

- u cầu nhóm tính tốn để có số liệu TN3

- Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế

4.Hoạt động 4:

* Thực hành 4: 50ml dd NaCl có nồng độ 0,1M từ dd NaCl có nồng độ 0,2M trở lên

- Yêu cầu nhóm tính tốn để có số liệu TN4

- Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế

- Học sinh viết tường trình thí nghiệm.

+ Khối lượng chất tan(đường) có 50g dd đường 5% là:

100 2,5( ) 50

g mct  

+ Khối lượng dd đường 15% có chứa 2,5g đường là:

15 16,7( ) 100

,

g mdd  

+ Khối lượng nước cần dùng là: mdm = 50- 16,7 = 33,3(g)

- Phần thực hành: Cân 16,7g dd đường 15% cho vào cốc có dung tích 100ml Thêm 33,3g nước (hoặc 33,3ml) vào cốc, khuấy đều, 50g dd đường 5%

4 Thực hành 4: - Phần tính tốn:

+ Số mol chất tan (NaCl) có 50ml dd 0,1M cần pha chế là:

nNaCl 0,1.0,050,005(mol)

+ Thể tích dd NaCl 0,2M có chứa 0,005mol NaCl là:

0,2 0,025( ) 25( )

005 ,

ml l

V   

- Phần thực hành: Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước vào cốc đến vạch 50ml Khuấy đều, 50ml dd NaCl 0,1M

II Tường trình:

- Học sinh viết tường trình theo mẫu sẵn có

V Dặn dò: - Nhận xét thực hành

- Học sinh vệ sinh phòng học, dụng cụ

Ngày soạn: 10 / / 2019 Tiết 9, 70 , 71 : TRAẢI NGHIỆM SÁNG TẠO

CHỦ ĐỀ: PHA CHẾ DUNG DỊCH NƯỚC MUỐI SINH LÝ VÀ DUNG DỊCH ORAESOL

I Mục tiêu: Kiến thức:

-Hiểu quy trình kỹ thuật pha chế dung dịc nước muối sinh lý dung dịch oresol

Kỹ năng:

- Pha chế dung dịch quy chuẩn kỹ thuật

- Báo sản phẩm dạng loại hình sau: thuyết trình giấy A0, video clip trình tạo sản phẩm

Thái độ:

Yêu thích khám phá trải nghiệm

Ý thức việc học đơi với hành, ln tìm tịi, suy nghĩ, sáng tạo lao động học tập

II.Nội dung hình thức tổ chức Nội dung:

- Quy trình pha chế dung dịch

- Tìm hiểu cách thực bước thao tác pha chế dung dịch nước muối sinh lý dung dịch osezon

2 Hình thức:

Tổ chức cho học sinh khối 8,các lớp thành lập nhóm học sinh thực quy trình pha chế dung dịch

III.Chuân bị hoạt động

- Cơ sở vật chất: + SGK hóa học lớp + Giấy A0, A4, bút viết + Máy tính, ti vi hình lớn

+ Dụng cụ: Cốc thủy tinh có chia lít ml, thìa, muỗng, cân điện tử + Hóa chất: Nước cất, muối NaCl tinh khiết số hóa chất khác + Găng tay

+ Đũa thủy tinh

IV.Tiến hành hoạt động

Tiết 1: Bắt đầu hướng dẫn trải nghiệm sáng tạo:

Hoạt động 1: Giáo viên hướng dẫn học sinh tìm kiếm thơng tin

a Chia lớp thành nhóm

- Mỗi cá nhân nhóm đọc Bài : Dung dịch, pha chế dung dịch

- Nhóm trưởng phân cơng thành viên lựa chọn cụm từ khóa “dung dịch”; “pha chế dung dịch nước muối sinh lý dung dịch oresol”;…để tìm hiểu thêm quy trình kỹ thuật thao tác trình thực hành

Kết luận : Có kiến thức quy trình pha chế dung dịch

- Cân đong xác để có dung dịch có nồng độ % mong muốn - Hóa chất đảm bảo chất lượng tinh khiết

Hoạt động 2: Nghiên cứu quy trình pha chế dung dịch

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV: Chiếu số hình ảnh quy trình pha chế dung dịch nước muối sinh lý lên hình ti vi

Yêu cầu nhóm lớp theo dõi, ghi chép chọn cho nhóm số dụng cụ hóa chất cho phù hợp với điều kiện cá nhân để thuận lợi cho việc thực

HS hoạt động theo nhóm Theo dõi hình ảnh phim

Thảo luận để chọn phương án thực

Trả lời câu hỏi

hành pha chế nhà

? qua Video clip bước pha chế dung dịch em cho biết sơ quy trình yêu cầu kỹ thuật?

Kết luận:

Quy trình pha chế -Chọn dụng cụ:

+Bình đựng bình chia lít thủy tinh

+Cân điện tử GV: Chiếu số hình ảnh quy

trình pha chế dung dịch nước muối sinh lý lên hình ti vi

u cầu nhóm lớp theo dõi, ghi chép chọn cho nhóm số dụng cụ hóa chất cho phù hợp với điều kiện cá nhân để thuận lợi cho việc thực hành pha chế nhà

? qua Video clip bước pha chế dung dịch em cho biết sơ quy trình yêu cầu kỹ thuật? Ứng dụng dung dịch lĩnh vực y tế sống? ? Thực pha chế dung dịch giúp ích cho sống thân?

+ Muỗng, đũa thủy tinh, găng tay, - Nguyên liệu:

+ Nước cất, muối NaCl tinh khiết + Một số hóa chất khác

Hoạt động 3: Tiến hành thí nghiệm theo nhóm.

- HS nhóm thống dụng cụvà hóa chất để thực hành pha chế

- Trưởng nhóm tổng hợp ý tưởng giống khác thành viên nhóm

- Nhóm trưởng báo cáo hoạt động nhóm mình, phương án thực nhóm cách hoạt động phối hợp thành viên

Kết luận:

Dụng cụ pha chế cần đảm bảo vệ sinh, vơ trùng Hóa chất phải đảm bảo tinh khiết

Bước 2: Tiến hành chuân bị dụng cụ pha chế dung dịch Cả nhóm lên kế hoạch chi tiết chuẩn bị dụng cụ hóa chất Bước 3: Học sinh gia cơng dụng cụ theo thiết kế

Phân công công việc Phân công thành viên thực nhiệm vụ - Chuẩn bị dụng cụ

+ Vỏ chai nhựa 1500ml bình thủy tinh có vạch chia ml chia lít + Cân cốc đong

+ Muối NaCl tinh khiết + Đường sacarozo

Hoạt động 3:

Các nhóm tiến hành thực pha chế dung dịch oresol dung dịch nước muối sinh lý nhà

Bước 1: Nghiên cứu cách pha chế công dụng cách sử dụng dung

dịch

*Cách pha với quy trình pha chế dung dịch oresol:

-Nếu khơng có ORS pha dịch thay gồm: thìa nhỏ (thìa cà phê) đường, thìa nhỏ muối pha lít nước

-Nếu pha nhiều nước, dung dịch q lỗng, hàm lượng chất điện giải khơng đủ, gây nguy hiểm cho trẻ; ngược lại pha đặc quá, trẻ bị ngộ độc muối, chí nguy hiểm đến tính mạng lượng muối máu cao rút nước từ tế bào ra, khiến thể bị nước rối loạn điện giải nghiêm trọng

* Cách pha yêu cầu kỹ thuật với dung dịch nước muối sinh lý:

- Nước muối sinh lý dung dịch nước muối có nồng độ 0,9%

Dung dịch dùng để rửa vết thương, để bù nước cho thể trường hợp bị nước sốt cao, tiêu chảy dùng để súc miệng gia đình Để pha dung dịch nước muối sinh lý đảm bảo vô trùng nồng độ cần sử dụng nước cất y tế, muối NaCl tinh khiết Trước pha cần rửa tay sạch, tiệt trùng dụng cụ pha chế nước sôi

Cân lấy gam muối pha vào 1000g nước cất tương đương lít nước cất khấy đến muối tan hoàn toàn ta dung dịch nước muối sinh lý 0,9% Sau pha xong đựng vào lọ 100ml tiệt trùng có nắp đậy kín Nước muối sinh lý dùng vòng 15 ngày kể từ ngày pha chế

Bước 2: Hoàn thành sản phâm (học sinh làm nhà)

- Theo dõi quy trình pha chế ghi chép vào sổ ghi chép nhóm theo ngày - Chụp số hình ảnh quay video trình thực

Tiết 2,3 :

Hoạt động 4:

Thiết kế trình bày báo cáo sản phâm

Bước 1: Thống lựa chọn loại hình báo cáo: Trên giấy Ao hay video clip thu vào máy tính để trình chiếu tivi ảnh lớn

Bước 2: Thống cấu trúc nội dung báo cáo gồm thơng tin sau: + Quy trình pha chế dung dịch (minh họa ảnh chụp video) + Các dụng cụ cần dùng

Đại diện nhóm trả lời câu hỏi (nếu có)

Bước 3: Giao lưu, trải nghiệm học hỏi nhóm, lớp:

Hoạt động GV Hoạt động HS

Chuẩn bị phòng học cho hs trưng bày

Xếp bàn ghế theo mơ hình ngồi nhóm, dễ quan sát mẫu vật quan

sát

- Hoạt động theo nhóm trưng bày sản phẩm nhóm lên vị trí quy định

được hình

Sắp xếp thơng báo tiến trình báo cáo nhóm

Quản lý trật tự chấm điểm cho sản phẩm nhóm

Sau hs trình bày sản phẩm nhóm cho nhóm nhận xét chấm chéo thuyết trình cộng vơi điểm sản phẩm lấy điểm cho nhóm

Sau nhóm trưng bày thuyết trình q trình thực hiện, giáo viên nhận xét chung chọn sản phẩm thuyết trình hay để khuyến khích học sinh

- Đại diện nhóm trình bày q trình trải nghiệm, kết đạt học kinh nghiệm sau thực chủ đề - Các nhóm khác nghe nhận xét, cho điểm

V.Đánh giá- rút kinh nghiệm:

* Thảo luận việc trải nghiệm pha chế dung dịch

- Đánh giá hoạt động nhóm theo góc độ:

+ Sản phẩm khơng đảm bảo nồng độ phần trăm yêu cầu + Sản phẩm không đạt yêu cầu vệ sinh, vô trùng

+ Những điều tâm đắc;

+ Những điều cần điều chỉnh, rút kinh nghiệm (mức độ tập trung phối hợp hoạt động thành viên nhóm)

+ Những điều cần thay đổi cách nhận thức làm việc; ý tưởng cho hoạt động sau

+ Tốc độ làm việc thành viên nhóm

- Trình bày y kiến nhân để thảo luận trước nhóm nhằm rút kết luận cần thiết yêu cầu kỹ thuật, vô trùng độ xác đưa biện pháp khắc phục với sản phẩm chưa thành công

ĐỀ CƯƠNG ơn tập cuối năm 1 Liệt kờ khái niệm về: - Nguyên tử

- Nguyên tố hóa học Nguyên tử khối - Đơn chất, hợp chất Phân tử

- Hiện tượng vật lí Hiện tượng hóa học Phản ứng hóa học

- Định luật BTKL Biểu thức

- Mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí - Nêu khái niệm loại phản ứng hóa học - Dung dịch, dung môi, chất tan

- Nồng độ phần trăm nồng độ mol/l 2 Viết cơng thức tính cần nhớ:

3 Nêu tính chất hóa học Mỗi tính chất viết PTPƯ minh họa - Tính chất hóa học oxi

- Tính chất hóa học hiđro - Tính chất hóa học nước

4 Liệt kờ loại PƯHH học ? Mỗi loại lấy VD minh họa Phân loại hợp chất ,gọi tên trình bày cách nhận biết chúng? 6.Các dạng tốn:

a.Tính hóa trị

b : Lập CTHH tính PTK

c Áp dụng ĐLBTKL để làm tập

d.Bài tập tính chất dư, hiệu suất phản ứng, tính nồng độ dung dịch e Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước

BÀI TẬP ÁP DỤNG:

1: Tính hóa trị Fe, Al, S hợp chất: FeCl2, Al(OH)3, SO3

2 Lập CTHH tính PTK chất sau: Ca (II) OH; H (I) PO4; Fe (III)

và SO4; C (IV) O

3: Đốt cháy 16g C o xi thu 27g CO2 Tính KL oxi p/ư

4: Lập PTHH sau cho biết chúng thuộc loại p/ứ gì. a Mg + O2 MgO

c KOH + ZnSO4  Zn(OH)2+ K2SO4

d Fe2O3 + H2  Fe + H2O

5 Cho chất sau phân loại gọi tên chúng: MgO, ZnSO4, H2CO3

Zn(OH)2, Fe2O3 K2SO4 Ca(OH)2 HCl AlCl3 Fe2O3, BaO CuCl2 H2SO4-: ZnSO4.:

Fe2(SO4)3.-: Mg(HCO3)2

-: Ca3(PO4)2 NaH2PO4, HNO3, H3PO4,

6 Cho 5,6g Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl Phản ứng xảy theo sơ đồ sau:

Fe + HCl  FeCl2 + H2

a Lập PTHH phản ứng

b Tính thể tích khí hiđrro thu điều kiện tiêu chuẩn

c Tính khối lượng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng.( theo cách)

7 Cho 13g Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl.sau phản ứng thu 26 g Kẽmclorua

a Lập PTHH phản ứng

b Tính thể tích khí hiđrro thu điều kiện tiêu chuẩn c Tính hiệu suất phản ứng

8 Cho 5,4g nhơm phản ứng với 39,2g axits sunfuric Hỏi sau phản ứng chất dư dư bao nhiờu?

9 Cho 50ml dung dịch HNO3 8M pha loãng đến 200ml

Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 sau pha lỗng

10 Trình bày phương pháp nhận biết chất sau đây: Zn(OH)2, Fe2(SO4)3 HNO3

- Sau 3- phút nhóm HS phát biểu sữa chữa cho GV kết luận - GV chia lớp thành nhóm Phát phiếu học tập cho nhóm, với nội dung sau: * Phiếu 1: Có 50g dd đường có nồng độ 20%

+ Hãy tính tốn đại lượng cần dùng (đường nước) + Giới thiệu cách pha chế dung dịch

* Phiếu 2: Cần có 40 ml dd NaOH 0,5M.

+ Giới thiệu cách pha chế dung dịch

* Phiếu 3: Cần pha chế 50g dd đường có nồng độ 5% từ dd đường nồng độ 20%. + Hãy tính tốn đại lượng cần dùng cho pha chế (khối lượng dd đường nước)

+ Giới thiệu cách pha loãng

* Phiếu 4: Cần pha chế 50ml d d NaOH 0,5M từ dd NaOH có nồng độ 2M.

+ Hãy tính toán đại lượng cần dùng cho pha chế (số mol NaOH thể tích dd NaOH 2M)

+ Giới thiệu cách pha loãng

- GV cho HS làm tập 2, Sgk Ngày soạn: 12/04./ 2019

Tiết 4: NỒNG ĐỘT DUNG DỊCH (TIẾT 3). A.Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết: - Mối quan hệ C% CM

- Biết vận dụng để tính số toán C% , CM

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết củng cố cách giải tốn theo PTHH có vận dụng nồng độ CM

- PTNL : Sử dụng ngôn ngữ , lực tính tốn

3.Thái độ:- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học. B.Phương pháp: Đàm thoại, giải tập.

C.Phương tiện: D.Tiến trình lên lớp: I Ổn định:

II Bài cũ:

1 Nêu khái niệm nồng độ mol/ lit dung dịch Viết biểu thức tính, thích Học sinh chữa tập

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV giọi số HS lên bảng chữa BTVN Sau GV nhận xét làm HS

Buổi học hơm tìm hiểu mối quan hệ C% CM

GV yêu cầu HS làm BT trang 149SGK vào

GV gọi HS lên tính sau GV chữa

HS lên bảng chữa BTVN

III Mối quan hệ C% CM

CM = 10.D C%

M

BT ( 149 SGK )

Dd Đ.lượng

NaCl (a)

Ca(OH)2

(b)

BaCl2

(c)

KOH (d)

CuSO4

(e)

mct 30g 0,148g 30 39,75 3g

O H

m 2 170g 199,852 120 272,25 17

mdd 200 200 150g 312 20

Vdd 181,181 200ml 125 300ml 17,39

) / (g ml

Ddd 1,1 1 1,2 1,04 1,15

C% 15 0,074 20% 12,74 15%

CM 2,82 0,01 1,154 2,5M 1,078125

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV yêu cầu HS làm BT vào GV gọi HS lên tính sau GV chữa

BT : Cho 200ml dung dịch H2SO4 1M phản

ứng với 100ml dung dịch NaOH 1M thu Narisunfat nước Tính nồng độ mol chất có dung dịch sau phản ứng Giải :

n H2SO4 = 0,2 x = 0,2 ( mol )

n NaOH = 0,1 x = 0,1 ( mol )

GV yêu cầu HS làm BT vào GV gọi HS lên tính sau GV chữa

0,2 > 0,1

 H2SO4 dư tính theo NaOH

H2SO4 + NaOH  Na2SO4 +2

H2O

0,05 0,1 0,05 0,1

n H2SO4 dư = 0,2 – 0,05 = 0,15 ( mol )

Vdd = 0,2 + 0,1 = 0,3 ( l )

CM Na2SO4 = 0,05 : 0,3 = 0,167 ( M )

CM H2SO4 dư =0,15 : 0,3 = 0,5 (M )

BT : Trộn 20 g dd HCl 7,3% vào dd AgNO3

1,7% thu AgCl H NO3

a Tính khối lượng sản phẩm

b Tính C% dd sau loại bỏ kết tủa Giải :

m HCl = 20 7,3 : 100 = 1,46 (g) n HCl = 1,46 : 36,5 = 0,04 ( mol)

HCl + AgNO3  AgCl +

HNO3

Mol : 0,04 0,04 0,04 0,04 a m AgCl = 0,04 143,5 = 5,74 ( g )

m HNO3 = 0,04 63 = 2,52 ( g)

m AgNO3 = 0,04 170 = 6,8 ( g)

mdd AgNO3 = 6,8 100 : 1,7 = 400 ( g)

mdd = 20 + 400 –5,74 = 414,26 (g )

C% HNO3 =( 2,52 : 414,26 ) 100 = 0,6 %

V Dặn dò: - Yêu cầu HS nắm cơng thức tính nồng độ mol dung dịch

Ngày soạn: 20/ 04 / 2019

Tiết 5: ÔN TẬP CUỐI NĂM (TIẾT 2). A.Mục tiêu:

- Học sinh nắm khái niệm cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol

Công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất

- Hiểu vận dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch đại lượng liên quan đến nồng độ dung dịch

- Biết tính tốn cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trước

- PTNL : sử dụng ngơn ngữ , tư , tính tốn B.Phương pháp: Đàm thoại, giải tập. C.Phương tiện:

+ Giáo viên:

+ Học sinh: Ôn tập khái niệm cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Cách tính tốn pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trước

D.Tiến trình lên lớp: I Ổn định: II Bài cũ: III Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

- Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm cơng

- Để tính C% dung dịch ta phải tính đại lượng Nêu biểu thức tính - GV yêu cầu lớp làm BT1 vào sau gọi HS lên bảng làm

- GV nhận xét làm sửa chữa ( có sai sót )

Để tính CM dung dịch ta phải tính

các đại lượng Nêu biểu thức tính - GV yêu cầu lớp làm BT1 vào sau gọi HS lên bảng làm

- GV nhận xét làm sửa chữa ( có sai sót )

- Biểu thức tính hóa trị:

AaxBby a.xb.y(xa;yb)

- Cơng thức chuyển đổi m, V n:

* ) ( D V m m m m n m M M m n M n m ml dd ct dm dd        

- Công thức tính tỉ khối chất khí

29 A kk A B A B A M d M M d  

- Cơng thức tính C% CM:

% 100 % V n C m m C M dd ct  

- Mối quan hệ C% CM

CM = 10.D C%

M

I Bài tập nồng độ dung dịch :

* Bài tập1: Trung hòa 200 g dd H2SO4 9,8 %

bằng dd NaOH 8% Tính C% dd thu sau phản ứng

Giải :

m H2SO4 =200 9,8 : 100 = 19,6 (g )

n H2SO4 = 19,6 : 98 = 0,2 (mol )

H2SO4 + NaOH  Na2SO4 + 2H2O

Mol : 0,2 0,4 0,2 0,4 m Na2SO4 = 0,2 142 = 28,4 (g)

Bài tập1: Cho 50ml dung dịch HNO3 8M

được pha loãng đến 200ml

Tính nồng độ mol dung dịch HNO3

sau pha lỗng

- Các nhóm thảo luận, nêu cách giải - Gọi HS lên bảng trình bày

* Bài tập2: Cho 16g CuSO4 hòa tan vào

trong nước để 20ml dung

dịch.Tính nồng độ mol dung dịch - Các nhóm thảo luận, nêu cách giải. - Gọi HS lên bảng làm tập

mdd NaOH = 16.100 : = 200 (g) mdd = 200 + 200 = 400(g)

C% Na2SO4 = 28,4 : 400 100 = 7,1 %

* Bài tập2:Hòa tan 23,5 g K2O vào nước tạo

thành 500ml dd

a Tính CM dd thu sau phản ứng.

b Tính Vdd H2SO4 20% ( D = 1,14 g/ml ) cần

dùng để trung hịa dd

c Tính CM chất tan dd sau p/ư

Giải :

Đổi 500ml = 0,5 l

a n K2O = 23,5 : 94 = 0,25 (mol )

K2O + H2O  2KOH

Mol : 0,25 0,25 0,5 CM (KOH) = 0,5 : 0,5 = (M)

b KOH + H2SO4  K2 SO4 + H2O

mol : 2 0,5 0,25 0,25 0,5 m H2SO4 = 0,25 98 = 24,5 (g)

mdd H2SO4 = 24,5 100 : 20 = 122,5 (g)

Vdd H2SO4 = 122,5 : 1,14 = 107,45 (ml )

c.Vdd= 500 + 107,45 = 607,45 (ml ) = 0,60745 (l)

CM (K2 SO4) = 0,25 : 0,60745 = 0,412 (M)

II Bài tập pha chế dung dịch: - HS:

) ( , 16 , , ) ( , 05 , 3 M C mol V C n HNO M M HNO        - HS: ) ( , 160 16 mol

nCuSO  

) ( 10 01 , , M CM   

IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung ơn tập.

V Dặn dò: - GV nêu phương pháp giải toán định lượng.

-Tiết : PHA CHẾ DUNG DỊCH A.Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Biết thực phần tính tốn đại lượng liên quan đến dung dịch lượng số mol chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, khối lượng dung mơi, thể tích dung mơi để từ đáp ứng yêu cầu pha chế dung dịch với nồng độ theo yêu cầu

2 Kỹ năng:

- Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn - PTNL : tính toán , thực hành pha chế dung dịch

3.Thái độ:- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học. B.Phương pháp: Đàm thoại, giải tập.

C.Phương tiện: + Giáo viên:

- Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O

+ Học sinh: Ơn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol D.Tiến trình lên lớp:

II Bài cũ: Nêu khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol Viết biểu thức tính, thích

III Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

- GV yêu cầu HS nhắc lại công thức tính nồng độ dung dịch

- Giới thiệu mục tiêu học: Tính tốn giới thiệu cách pha chế

1.Hoạt động1:

* Bài tập 1: Từ muối CuSO4, nước cất

và dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế a 50g dd CuSO4 có nồng độ 10%

b 50ml dd CuSO4 có nồng độ 1M

- GV hướng dẫn HS bước giải a + Tìm khối lượng chất tan + Tìm khối lượng nước

+ Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế

b + Tìm số mol chất tan + Tìm khối lượng chất tan

+ Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế

I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước:

* Bài tập 1: a Tính tốn:

- Tìm khối lượng chất tan: 100 5( )

50 10

4 g

mCuSO  

- Tìm khối lượng dung mơi (nước): mdm = mdd - mct = 50 - = 45(g)

- Cách pha chế:

+ Cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc

+ Cân lấy 45g (hoặc đong 45ml) nước cất, đổ dần vào cốc khuấy nhẹ

 Thu 50g dd CuSO4 10%.

b Tính tốn:

- Tìm số mol chất tan:

nCuSO4 0,05.10,05(mol)

- Tìm khối lượng 0,05mol CuSO4

mCuSO4 0,05.1608(g) - Cách pha chế:

+ Cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc

+ Đổ nước cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50ml dung dịch

2.Hoạt động2:

* Bài tập 2: Từ muối ăn NaCl, nước cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế a 100g dd NaCl có nồng độ 20%. b 50ml dd NaCl có nồng độ 2M.

- GV yêu cầu HS nêu cách giải cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước

- GV gọi đại diện nhóm lên bảng trình bày phần tính tốn cách làm nhóm

- Gọi đại diện nhóm lên pha chế theo bước nêu

* Bài tập: Từ nước cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế

* Bài tập 2: a Tính tốn:

- Tìm khối lượng chất tan: 100 20( )

100 20

g mNaCl  

- Tìm khối lượng dung mơi (nước): mdm = mdd - mct = 100- 20 = 80(g)

- Cách pha chế:

+ Cân lấy 20g NaCl cho vào cốc

+ Đong 80ml nước, rót vào cốc khuấy để muối ăn tan hết

 Thu 100g dd NaCl 20%.

b Tính tốn:

- Tìm số mol chất tan: nNaCl 0,05.20,1(mol)

- Tìm khối lượng 0,1mol NaCl mNaCl 0,2.58,55,85(g) - Cách pha chế:

+ Cân lấy 5,85g NaCl cho vào cốc

+ Đổ nước cất vào cốc vạch 50ml, khuấy nhẹ

 Thu 50ml dd NaCl 2M.

I Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước:

* Bài tập: a Tính tốn:

- Tìm số mol chất tan có 100ml dd MgSO4 0,4M

nMgSO4 0,4.0,10,04(mol)

a 100ml dd MgSO4 0,4M từ dung dịch

MgSO4 2M

b 150g dd NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10%

- GV hướng dẫn HS bước giải a + Tìm số mol Mg SO4 có dd cần

pha chế

+ Tìm thể tích dung dịch ban đầu cần lấy

+ Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế

b + Tìm khối lượng NaCl có 50g dd NaCl 2,5%

+ Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa khối lượng NaCl

+ Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế

+ Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế

có chứa 0,04mol MgSO4

0,02( ) 20( ) 04

,

ml l

V   

- Cách pha chế:

+ Đong lấy 20ml dd MgSO42M cho vào

cốc chia độ có dung tích 200ml

+ Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 100ml khuấy

 Thu 100ml dd MgSO4 0,4M.

b Tính tốn:

- Tìm khối lượng NaCl có 150g dd NaCl 2,5%:

100 3,75( ) 150 , g mNaCl  

- Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa 3,75g NaCl

10 37,5( ) 100 75 , g mdd  

- Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế: mH2O 15037,5112,5(g)

- Cách pha chế:

+ Cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc nước có dung tích khoảng 200ml + Cân lấy 112,5g nước cất, sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói trên, khuấy đều. Thu 150g dd NaCl 2,5%

IV Củng cố: - GV cho HS làm tập Sgk.

mct 30g 0,148g 30 39,75 3g

O H

m 2 170g 199,852 120 272,25 17

mdd 200 200 150g 312 20

Vdd 181,181 200ml 125 300ml 17,39

) / (g ml

Ddd 1,1 1 1,2 1,04 1,15

C% 15 0,074 20% 12,74 15%

CM 2,82 0,01 1,154 2,5M 1,078125

- Gọi nhóm lên điền vào bảng Nhóm khác nhận xét, bổ sung - GV nhận xét kết

V Dặn dò:

- Yêu cầu HS ôn lại kiến thức chương Chuẩn bị cho sau luyện tập