Đang tải... (xem toàn văn)
Dùng một lượng dư chính xác AgNO 3 ở môi trường acid nitric để kết tủa hoàn toàn bạc halogenua.[r]
(1)BÀI 5
PHƯƠNG PHÁP KẾT TỦA
1 Lý thuyết tạo tủa:
- Tích số tan (T)
- Độ tan (S)
- Điều kiện hình thành kết tủa, hịa tan kết tủa
- Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất điện ly ít tan: ảnh hưởng ion tên, hiệu ứng muối, nồng độ H+ (pH), tạo thành phức chất,
(2)2 Định lượng phương pháp kết tủa
-Nguyên tắc phương pháp: dựa phản ứng tạo tủa
C+(thuốc thử) + X-(chất xác định) CX
- Điều kiện phương pháp:
+ Phản ứng xảy hoàn toàn S ≤ 10-5 (TCX ≤ 10-10) + Phản ứng xảy nhanh
+ Kết tủa không hấp phụ
(3)(4)2.1 Phương pháp Mohr – Chỉ thị K2CrO4
PƯ chuẩn độ: Ag+ + X- AgX
PƯ thị: 2Ag+ + CrO42- Ag2CrO4 (đỏ) Điểm cuối: DD từ vàng tươi (CrO42-) sang đỏ gạch non
(T = 10-12)
Điều kiện phương pháp:
- pH = 6,5 - 10 (dung dịch khơng có NH4+)
- pH = 6,5 - 7,2 (dung dịch có NH4+)
(5)(6)2.2 Phương pháp Volhard – Chỉ thị phèn sắt (III)
Nguyên tắt:
Dùng lượng dư xác AgNO3 ở mơi trường acid nitric để kết tủa hoàn toàn bạc halogenua Sau đó, định lượng Ag+ dư bằng dung dịch chuẩn SCN- với thị phèn sắt (III) amoni.
(7)- Cho lượng dư xác AgNO3:
Ag+(dư) + X- AgX
- Xác định lượng Ag+ dư SCN- chuẩn:
Ag+(còn lại) + SCN- AgSCN (TAgSCN =10-12)
Phản ứng thị điểm tương đương:
SCN- + Fe3+ Fe(SCN)2+ (đỏ thẫm)