Khi đun nóng tác dụng được với các nguyên tố kém hoạt động như. cacbon, silic, hydro..[r]
(1)3.1.1 Đặc tính nguyên tố nhóm IIA
Gồm nguyên tố: berili (Be), magie (Mg),
canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba), radi (Ra)
Trong Ra nguyên tố hiếm, có tính phóng
xạ
Ngun tố họ s, cấu hình electron lớp ngồi
cùng ns
2
Có tính khử tạo ion X
+2
Bán kính nguyên tử R
k(A
0) tăng từ xuống
(2)tham gia tạo liên kết hố học
Tính kim loại tăng từ Be → Ra
Hình thành nhóm: Be lưỡng tính giống Al, Mg
kim loại hoạt động mạnh tính chất không
giống kim loại kế tiếp, kim loại Ca, Sr, Ba hoạt
động mạnh gọi kim loại kiềm thổ
Chỉ có Be, Mg có khả tạo phức, cịn lại tạo
ion X
+2
Các hợp chất XO, X(OH)
2có tính bazo mạnh
(3)Một số thơng số hố lý
Thơng số hoá lý Be Mg Ca Sr Ba Ra
Bán kính ngun tử R(A0)
Năng lượng ion hóa l1(eV) Nhiệt độ nóng chảy tnc(0C)
Nhiệt độ sôi ts(0C)
Khối lương riêng d(g/cm3)
(4)
Berili:
Kim loại màu xám trắng, nhẹ, cứng
nhưng dòn
Be gần giống với Al, có lực lớn với oxy,
nhưng bền nhờ màng BeO
Be phản ứng với nhóm halogen, oxy, lưu
huỳnh, nitơ Trong điều kiện thường không
tác dụng với hydro
Tan axit kiềm (kim loại lưỡng tính),
(5)
Dễ tạo hợp kim, lượng nhỏ Be hợp kim
làm hợp kim cứng, bền
Cho tia Rơngen X qua → làm cửa sổ cho ống
Rơngen
Dùng làm chất hãm, chất phản xạ notron
các lò nguyên tử
Là nguyên tố hiếm, tồn dạng quặng beryl
trong thiên nhiên
Beryl có lẫn tạp chất có màu đen gọi ngọc
(6)
Magie:
Kim loại màu trắng bạc, nhẹ, nhiệt độ nóng
chảy nhiệt độ sôi thấp Dẫn nhiệt, dẫn
điện tốt, mềm dẻo Be
Ứng dụng quan trọng điều chế hợp
kim nhẹ, bền hố, chịu nhiệt
Nguyên tố họ s song có orbital nguyên tử
họ d
Mg kim loại hoạt động, tạo MgH
2 Mg dễ dàng phản ứng với nhóm halogen,
(7) Mg có lực với nitro, đốt nóng với nitro tạo thành nitrua
Là chất khử mạnh, khử hợp chất bền: H2O, CO2, SiO2, P2O5, B2O3
Mg tan nhanh axit, không tác dụng với bazơ
Mg tác dụng với hợp chất hữu alkyl halogenua dung dịch ete tạo hợp chất magie
Là nguyên tố phổ biến tự nhiên Tồn dạng hợp chất
Điều chế cách điện phân cacnalit
(8) Đều kim loại trắng bạc, mềm, nhẹ, dẫn nhiệt, điện tốt, dễ dát mỏng, dễ kéo sợi
Khá mềm hoạt động mạnh nên dùng trạng thái đơn chất hợp kim kim loại khác
Khi đốt có màu đặc trưng: Ca: đỏ da cam, Ba: lục vàng, Sr: đỏ rực
Kim loại hoạt động, hoạt tính tăng, kết hợp hầu hết phi kim điều kiện thường Khi đun nóng tác dụng với nguyên tố hoạt động
(9) Khi đun nóng chúng tác dụng với hydro tạo thành hydrua rắn dùng làm chất khử mạnh
Ở nhiệt độ cao tạo thành peoxit bền, tính bền tăng từ Ca → Ba
Trong điều kiện thường nguyên tố tác dụng với H2O tạo thành hydroxit thoát H2
Chúng tan axit tạo thành muối giải phóng H2
Trong thiên nhiên Ca nguyên tố phổ biến, Ba phổ biến Sr thường gặp dạng hợp chất
(10)
Hợp chất Be
+2:
Các hợp chất dạng đơn giản (BeO, BeS…) hay phức ([Be(H2O)4]+2, [Be(OH)
4]-2…) tinh thể màu
trắng, dễ tan nước
Hợp chất Be+2 có tính lưỡng tính
BeO có cấu trúc đặc, khít, chịu lửa, dẫn nhiệt, nung nóng khơng hoạt động hố học