Cơ quan tiêu hóa và quá trình tiêu hóa

- Do các nguyên tố halogen đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng, chỉ còn thiếu 1 electron là đạt được cấu hình bền như khí hiếm nên ở trạng thái tự do, 2 nguyên tử halogen góp chung một[r]

KIỂM TRA BÀI CŨ:

Câu 1:

- Phân tử halogen có cấu tạo nào?

- Vì nguyên tử nguyên tố halogen không đứng riêng rẽ mà hai nguyên tử liên kết với tạo phân tử X2?

Trả lời:

- Phân tử halogen gồm nguyên tử halogen liên kết với liên kết cộng hố trị khơng cực

Câu 2:

-Nêu tính chất hóa học nguyên tố halogen?

- Nêu quy luật biến đổi tính chất hố học đó? Giải thích biến đổi đó?

Trả lời:

- Tính chất hóa học bản: tính oxi hố mạnh - Tính oxi hố giảm dần từ F đến I vì:

Đi từ F đến I, điện tích hạt nhân tăng dần

đồng thời số lớp e tăng làm bán kính nguyên tử nguyên tố halogen tăng nhanh chiếm ưu

TIẾT 38:

I Tính chất vật lí:

* Tại khí clo ít tan nước

II TÍNH CHẤT HỐ HỌC:

• Trong phản ứng với kim loại

3 Tác dụng với nước:

- Khi tan nước, phần khí clo tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit clohiđric axit hipoclorơ

- Vì tự nhiên clo tồn dạng hợp chất?

- Do hoạt động hoá học mạnh nên nguyên tử clo tồn tự nhiên dạng hợp chất

- Trong tự nhiên, clo tồn chủ yếu dạng muối NaCl có nước biển muối mỏ (một lít nước biển chứa khoảng 30g muối NaCl)

- Trong tự nhiên, clo có đồng vị bền 35Cl

(75,77%) 37Cl (24,23%), nguyên tử khối trung

IV øng dông:

Ứng dụng clo:

- Khí Clo dùng để diệt trùng n ớc sinh hoạt, hoà tan l ợng

nhỏ clo để diệt vi khuẩn gây bệnh

- KhÝ clo dùng sản xuất chất tẩy trắng (giấy,vải), điều chế n íc Javen, clorua v«i…

V Điều chế

1 Điều chế khí clo phịng thí nghiệm: * Nguyên tắc: Cho HCl (đặc) tác dụng với chất oxi hoá mạnh MnO2 (rắn) KMnO4

(rắn)… MnO

2 + HCl → MnCl2 + Cl2↑ + H2

Do Van Hung THPT DL Dong Trieu

B«ng tÈm dd NaOH

dd NaCl để

giữ khí HCl H2SO4 đặc để giữ n ớc

Cl2 kh«

MnO2

dd HCl (đặc)

Cl2

2 Sản xuất clo công nghiệp:

Sơ đồ điều chế clo công nghiệp

* Phương trình phản ứng điện phân:

2 NaCl + H2O → NaOH + Hcó m.ngđpdd 2↑ + Cl2↑

Bài 1: Để thu khí Cl2, cho biết trường hợp nào sau cho khí vào, ống nghiệm chứa đầy khí Giải thích?

a/ b/

Khí Cl2 ( M = 71 ) nặng khơng khí ( M = 29 ) Do bình chứa đầy khí Cl2 để ngửa

Giải thích:

Bài 2:

PTHH sau biểu diễn phản ứng dây sắt nóng đỏ cháy khí Cl2?

A Fe + Cl2 → FeCl2 B 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

C 3Fe +4Cl2 → FeCl2 + 2FeCl3

Bài 3:

Lá đồng đốt nóng cháy sáng khí A A khí số khí sau?