Cơ quan tiêu hóa và quá trình tiêu hóa

26 9 0
Cơ quan tiêu hóa và quá trình tiêu hóa

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

- Do các nguyên tố halogen đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng, chỉ còn thiếu 1 electron là đạt được cấu hình bền như khí hiếm nên ở trạng thái tự do, 2 nguyên tử halogen góp chung một[r]

(1)

KIỂM TRA BÀI CŨ:

Câu 1:

- Phân tử halogen có cấu tạo nào?

- Vì nguyên tử nguyên tố halogen không đứng riêng rẽ mà hai nguyên tử liên kết với tạo phân tử X2?

Trả lời:

- Phân tử halogen gồm nguyên tử halogen liên kết với liên kết cộng hố trị khơng cực

(2)

Câu 2:

-Nêu tính chất hóa học nguyên tố halogen?

- Nêu quy luật biến đổi tính chất hố học đó? Giải thích biến đổi đó?

Trả lời:

- Tính chất hóa học bản: tính oxi hố mạnh - Tính oxi hố giảm dần từ F đến I vì:

Đi từ F đến I, điện tích hạt nhân tăng dần

đồng thời số lớp e tăng làm bán kính nguyên tử nguyên tố halogen tăng nhanh chiếm ưu

(3)

TIẾT 38:

(4)

I Tính chất vật lí:

(5)

* Tại khí clo ít tan nước

(6)

II TÍNH CHẤT HỐ HỌC:

(7)(8)(9)(10)(11)

• Trong phản ứng với kim loại

(12)

3 Tác dụng với nước:

- Khi tan nước, phần khí clo tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit clohiđric axit hipoclorơ

(13)(14)

- Vì tự nhiên clo tồn dạng hợp chất?

(15)

- Do hoạt động hoá học mạnh nên nguyên tử clo tồn tự nhiên dạng hợp chất

- Trong tự nhiên, clo tồn chủ yếu dạng muối NaCl có nước biển muối mỏ (một lít nước biển chứa khoảng 30g muối NaCl)

- Trong tự nhiên, clo có đồng vị bền 35Cl

(75,77%) 37Cl (24,23%), nguyên tử khối trung

(16)

IV øng dông:

(17)(18)

Ứng dụng clo:

- Khí Clo dùng để diệt trùng n ớc sinh hoạt, hoà tan l ợng

nhỏ clo để diệt vi khuẩn gây bệnh

- KhÝ clo dùng sản xuất chất tẩy trắng (giấy,vải), điều chế n íc Javen, clorua v«i…

(19)

V Điều chế

1 Điều chế khí clo phịng thí nghiệm: * Nguyên tắc: Cho HCl (đặc) tác dụng với chất oxi hoá mạnh MnO2 (rắn) KMnO4

(rắn)… MnO

2 + HCl → MnCl2 + Cl2↑ + H2

(20)

Do Van Hung THPT DL Dong Trieu

B«ng tÈm dd NaOH

dd NaCl để

giữ khí HCl H2SO4 đặc để giữ n ớc

Cl2 kh«

MnO2

dd HCl (đặc)

Cl2

(21)

2 Sản xuất clo công nghiệp:

Sơ đồ điều chế clo công nghiệp

(22)

* Phương trình phản ứng điện phân:

2 NaCl + H2O → NaOH + Hcó m.ngđpdd 2↑ + Cl2↑

(23)(24)

Bài 1: Để thu khí Cl2, cho biết trường hợp nào sau cho khí vào, ống nghiệm chứa đầy khí Giải thích?

a/ b/

Khí Cl2 ( M = 71 ) nặng khơng khí ( M = 29 ) Do bình chứa đầy khí Cl2 để ngửa

Giải thích:

(25)

Bài 2:

PTHH sau biểu diễn phản ứng dây sắt nóng đỏ cháy khí Cl2?

A Fe + Cl2 → FeCl2 B 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

C 3Fe +4Cl2 → FeCl2 + 2FeCl3

(26)

Bài 3:

Lá đồng đốt nóng cháy sáng khí A A khí số khí sau?

Ngày đăng: 01/04/2021, 13:49

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan