ý nghĩa của phương trình hoá học 15 phút Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Đặt vấn đề: ở tiết trước, chúng ta đã học về cách lập phương trình, chúng ta biết được những ®iÒu g×?. GV: [r]
(1)Ngµy so¹n: 9/11/2009 Ngµy gi¶ng: 12/11/2009 Tiết 23: phương trình hoá học (tiếp) I môc tiªu HS nắm đựoc ý nghĩa phương trình hoá học Biết xác định số nguyên tử, sốphân tử các chất phản ứng Tiếp tục rèn luyện kỹ lập phương trình hoá học ii chuÈn bÞ cña gv vµ hs HS: ChuÈn bÞ bµi ë nhµ iii hoạt động dạy - học 1- ổn định lớp 2- KiÓm tra bµi cò (15 phót) GV: KiÓm tra lÝ thuyÕt HS: HS: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt Em hãy nêu các bước lập phương trình ho¸ häc? GV: Gäi HS lªn ch÷a bµi tËp sè vµ HS: Ch÷a bµi tËp sè 2: bµi tËp sè (SGK tr.78.79) vµo gãc b¶ng Bµi tËp 2: bên phải để lưư lại dùng cho bài a) 4Na + O2 2Na2O b) P2O5 + H2 2H3PO4 HS 2: Ch÷a bµi tËp sè 3: Bµi tËp 3: a) 2HgO nhiÖt b) 2Fe(OH)3 độ 2Hg + O2 Fe2O3 + 3H2O nhiệt độ 3- Bµi míi ii ý nghĩa phương trình hoá học (15 phút) Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Đặt vấn đề: tiết trước, chúng ta đã học cách lập phương trình, chúng ta biết ®iÒu g×? GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả HS: Thảo luận nhóm và ghi ý kiến nhận xÐt cña nãm m×nh vµo giÊy lêi c©u hái trªn vµ lÊy vÝ dô minh ho¹ GV: Đưa ý kiến các nhóm tổng HS: Phương trình hoá học cho biết tỷ lệ sè nguyªn tö, sè ph©n tö gi÷a c¸c chÊt kÕt: ph¶n øng Ví dụ: Phương trình hoá học: 2H2 + O2 nhiệt độ 2H2O Ta cã tû lÖ: Sè ph©n tö H2: Sè ph©n tö O2: Sè ph©n tö GV: C¸c em hiÓu tØ lÖ trªn nh thÕ nµo? H2O = 2:1:2 HS: Tỉ lệ đó nghĩa là: Cư phân tử hiđro tác dụng vừa đủ với Lop8.net (2) GV: Em h·y cho biÕt tØ lÖ sè nguyªn tö, sè ph©n tö gi÷a c¸c chÊt ph¶n øng ë bµi tËp sè 2, (SGK tr.57) (đã lưu lại góc bên phải bảng) GV: Gäi HS lªn ch÷a tiÕp vµo gãc b¶ng ph¶i) phân tử oxi tạo phân tử nước HS: tiÕp tôc lµm bµi tËp vµo vë bµi tËp ( kho¶n phót ) HS 1: Lµm tiÕp bµi tËp sè (SGK tr.57): a) 4Na + O2 2Na2O TØ lÖ: Sè nguyªn tö natri: Sè ph©n tö O2: Sè ph©n tö Na2O = 4: 1: NghÜa lµ: Cø nguyªn tö Na t¸c dông (vừa đủ ) Với phân tử O2 tạo phân tö Na2O b) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 TØ lÖ: Số phân tử P2O5: Số phân tử nước: Số ph©n tö H3PO4 = 1: 3: HS 2: Lµm tiÕp bµi tËp sè (SGK tr.58) 2HgO nhiệt độ 2Hg + O2 TØ lÖ: Sè ph©n tö HgO: Sè nguyªn tö Hg: Sè ph©n tö O2 = 2: 2: NghÜa lµ: Cø ph©n tö HgO t¹o thµnh nguyªn tö Hg vµ ph©n tö O2 2Fe(OH)3 nhiệt độ Fe2O3 + 3H2O TØ lÖ: Sè ph©n tö Fe(OH)3 : Sè ph©n tö Fe2O3: Sè ph©n tö H2O = 2: 1: NghÜa lµ: Cø ph©n tö Fe(OH)3 t¹o ®îc ph©n tö Fe2O3 vµ ph©n tö H2O GV: ChÊm vë mét vµi HS 4- LuyÖn tËp - cñng cè (13 phót) Bµi tËp 1: Lập phương trình hó học các phản øng sau vµ cho biÕt tØ lÖ sè nguyªn tö, sè ph©n tö gi÷a cÆp chÊt (tuú chän) mçi ph¶n øng: a) §èt bét nh«m kh«ng khÝ, thu HS: Th¶o luËn nhãm (5 phót) HS: C«ng thøc chung: A HS: C«ng thøc chung: An (n = 2) HS: C«ng thøc chung: AxBy Lop8.net (3) ®îc nh«m oxÝt HS: b) Cho s¾t t¸c dông víi clo, thu ®îc - Nh«m cã ho¸ trÞ III - Oxi cã ho¸ trÞ II hîp chÊt s¾t III clorua (FeCl3) VËy c«ng thøc cña nh«m oxit lµ: c) §èt ch¸y khÝ me tan (CH4) Al2O3 kh«ng khÝ, thu ®îc khÝ cacbonic vµ nước HS: PhÇn bµi lµm nh sau: GV: Định hướng các nhóm thảo luận 1) Các bước lập phương trình hoá học a) 4Al + 3O2 nhiệt độ 2Al2O3 - Viết sơ đồ phản ứng b) 2Fe + 3Cl2 nhiệt độ 2FeCl3 - C©n b»ng sè nguyªn tö cña mçi c) CH4 + 2O2 nhiệt độ CO2 + 2H2O nguyªn tè HS: TØ lÖ vÒ sè nguyªn tö, ph©n tö cña - Viết phương trình hoá học mét sè cÆp chÊt nh sau: 2) Công thức hoá học chung đơn a) Sè nguyªn tö Al: Sè ph©n tö O2 chÊt kim lo¹i lµ g×? - Sè nguyªn tö Al: Sè ph©n tö Al2O3 = 4: - Công thức chung các đơn chất phi = 2: kim nh oxi, clo? b) Sè nguyªn tö Fe: Sè ph©n tö Cl2 = 2: - C«ng htøc chung cñ hîp chÊt cã 3uyªn tö Fe: Sè ph©n tö FeCl3 = 1: nguyªn tè? c) Sè ph©n tö CH4: Sè ph©n tö O2 = 1: 3) LËp c«ng thøc cña nh«m oxit (gåm nh«m vµ oxi) 5- Hướng dẫn học nhà (2 phút) GV: DÆn HS vÒ nhµ «n tËp: - Hiện tượng hoá học và tượng vật lí - Định luật bảo toàn khối lượng - Các bước lập phương trình hoá học - ý nghĩa phương trình hoá học Bµi tËp: 4(b); 5, (SGK tr.58) Rót kinh nghiÖm: Lop8.net (4)