màu xanh GV: KL lại : Một số oxit bazơ tác dụng với H2O tạo thành dung dịch bazơ kiềm 0xit bazơ - H2O = Bazơ kiềm HS: Kết luận Lưu ý : Một số oxit bazơ dung dịch tác dụng với H2O - CuO k[r]
(1)Dạy Lớp: 9A; 9B ; 9C; 9D Tiết PPCT: 01 Tiết Ngày soạn 24/08/2008 Ngày dạy 25/08/2008 ÔN TẬP ĐẦU NĂM A Môc tiªu Truyền thụ kiến thức: Giúp HS hệ thống lại các kiến thức bàn đã học lớp 8: oxit, axit, bazơ, muèi - Giúp HS ôn lại các bài toán tính theo công thức, tính theo phương trình hoá học và các khái niệm dung dịch độ tạn,nồng độ dung dịch Rèn luyện kĩ năng: Rèn luyện cho các em kĩ viết phương trình phản ứng kĩ lập công thức - RÌn luyÖn kÜ n¨ng lµm c¸c bµi to¸n vÒ dung dÞch RÌn luyÖn t duy: - Hướng dẫn các em tư duy: tổng hợp Từ các kiến thức đã học giúo các em có cách hệ thống hợp lý Giúp các em có thể nhớ lâu kiến thức đã học B Dông cô d¹y häc: - SGK - Giáo án, thước kẻ, phiếu học tập C Hoạt động dạy học B1: ổn định lớp B2: Gi¶ng bµi míi chương trình lớp 8, các em đã học nhiểu khái niệm, công thức hợp chất vô Để học tốt chương trình Hoá 9, hôm chúng ta ôn lại các lý thuyết đã học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS I Ôn tập các khái niệm và các nội dung lí thuyết GV: nhắc lại cấu trúc, nội dung chính mà các em đã HS: Chú ý lắng nghe học Hoá lớp các em đã biết kiến thức sau: - Nguyên tử và nguyên tố hoá học - Đơn chất và hợp chất - Công thức hoá học - Phản ứng hoá học và PT hoá học - T/c, điều chế ứng dụng đơn chất oxi, hiđro - Một số hợp chất như: oxit, nước, axit, bazơ, muối - Khái niệm số loại phản ứng: phản ứng hoá hợp, phản ứng thế,phản ứng oxi hoá khử - Khái niệm dung dịch : nồng độ, độ tan Công thức hoá học các hợp chất: a) Oxit: GV: Nhắc lại định nghĩa oxit? GV : Nêu công thức oxit GV : Cho ví dụ? GV : Phân loại? GV: Đọc tên HS: oxit là hợp chất nguyên tố đó có nguyên tố là oxi HS: AxOy II.y = n.x (n : hoá trị A) Na2O MgO oxit bazơ AL2O3 CO2 SO2 oxit axit SO3 HS; Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử H này có thể thay các nguyên tử kim loại HS: HxX b) Axit GV: Nhắc lại định nghĩa axit? GV : nêu CTTQ axit? GV: Cho VD? Gọi tên? GV: Phân loại? Lop7.net (2) X : gốc axit x : hoá trị X HS: HCl: Axit Clo hođric H2S: Axit sunfuric H2CO3 : Axit cacbonic H2SO4 : Axit sunfuric H2SO3 : Axit sunfrơ HS: Phân tử bazơ có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (OH) HS: M(OH)n M :Kim loại n: Hoá trị M HS: NaOH: Natri hiđroxit Fe(OH)2 : Sắt (II) hiđroxit Fe(OH)3: Sắt (III) hiđrõit AL(OH)3: Nhôm hiđroxit HS : phân tử muối gồm có hay nhiều KL liên kết với hay nhiều gốc axit HS: MxXy M :Kim loại , n: hoá trị X : gốc Na2CO3 : Natri axit m :hoá trị my = nx HS:Cacbonat Fe2(SO4)3 : Sắt (III) sunfat NaHCO3: Natri cacbonat HS :Làm bài tập TT Công Tên gọi phân thức loại Na2O Natri oxit ox SO2 Lưu huỳnh bazơ đioxit HNO3 ox Axit CuCL2 Axit Nitric CaCO3 Đồng clorua Axit FeC Canxi Muối Al(NO3)3 Cacbonat Muối Mg(OH)2 Sắt (III) Muối CO2 Muối Sunfat 10 FeO Nhôm Nitrat Bazơ 11 BaSO3 Magie ox 12 NA3PO4 hiđroxit Axit Cacbobđioxit ox Sắt II oxit bazơ Bari sunfat Muối Natri photpho Muối c) Bazơ: GV : Nhắc lại định nghĩa bazơ? GV : Nếu CTTQ bazơ? GV: Cho Ví dụ ? Gọi tên? GV : Phân loại? d) Muối: GV: Nhắc lại Định nghĩa Muối? GV: Nếu CTTQ Muối? GV: Cho ví dụ ? Gọi tên ? Phân loại Bài tập 1: Phát phiếu học tập cho HS làm thu lại: GV: Viết CTT hoá học các chất có tên gọi sau và phân loại chúng (Phiếu HT kèm theo) Bài tập 2: Gọi tên, phân loại các hợp chất sau: Na2O, SO2, HNO3, CUCl2, CaCO3, Fe2(SO4)3, Al(NO3)3, Mg(OH)2, CO2, FeO, BaSO3, Na3PO4 GV: Gọi em HS nhắc lại cách gọi tên Phương trình phản ứng hoá học Bài tập 3: Hoàn thành phương trình phản ứng sau: S + O2 ->? P + ? -> P2O5 ? + Fe -> Fe3O4 H2 + O2 -> > KClO3 t0 KCl + ? CaO + ? -> Ca(OH)2 P2O5 + ? -> H3PO4 CuO + ? -> Cu +? GV : Hướng dẫn HS cách làm bài tập GV: Đối với bài tập này ta phải làm công việc gì? GV: Yêu cầu HS nhắc lại t/c hoá học của: - Oxi - Hiđro - Nước GV: Yêu cầu HS nhắc lại phương pháp điều chế: - Oxi - Hiđro - Nước HS: Làm BT Lop7.net (3) HS: Chọn chất kích thiức điền vào dấu? - Cân PTPƯ? HS: Làm bài tập 3: S+ O2 -> SO2 4P + 5O2 -> 2P2O5 O2 + Fe -> Fe3O4 2H2 + O2 -> 2H2O 2KClO3 t0 2KCl + 3O2 CaO + H2O -> Ca(OH)2 P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 CuO + H2 t0 Cu + H2O B3: Luyện tập và củng cố - Hệ thống lại kiến thức vừa ôn tập - GV: giới thiệu chương trình hoá B4: Bài tập nhà: - Ôn lại nội dung sau: + Các bước bài toán tính theo CT và PTHH + Các biểu thức: - Chuyển đổi m,n,v - Tỉ khối chất khí - Tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm Lop7.net (4) Dạy Lớp: 9A;9B ; 9C Tiết PPCT: 02 Tiết Ngày soạn 24/08/2008 Ngày dạy /08/2008 CHƯƠNG I : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ bµi 1: tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i oxit A Môc tiªu TruyÒn thô kiÕn thøc; HS năm đước tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit và dẫn phương trình hoá học tương ứng với tính chất HS năm sở để phân loại oxit bazơ, oxit axi, oxit lưỡng tính, oxit trung tính RÌn luyÖn t Hướng dẫn các em quan sát tượng các phương trình phản ứng Từ đó các em rút kết luận từ phương trình đó Rèn luyện kỹ năng: Vận dụng hiểu biết tính chất hoá học oxit để giải các bài tập định tính và định lượng B Dông cô d¹y häc: Dụng cụ: Thước kẻ, SGK - Giáo an, ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ Hoá chất: đồng oxit (CuO), dung dịch Clohiđric (HCl), Quỳ tím C Hoạt động dạy học B1: ổn định lớp ( - phút) B2: Gi¶ng bµi míi: Ở lớp 8, các em đã làm quen các khái niệm axit Với các em đựoc học các công thức oxit Oxit có tính chất hoá học nào? Đó là nội dung bài học hôm náy HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS I Tính chất hoá học oxit Tính chất hoá học oxit bozơ GV: Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm oxit, oxit bazơ, oxitaxit? cho VD? Phần I: GV hướng dẫn HS kẻ đôi để ghi t/c hoá HS: oxit là hợp chất nguyên tố, học oxit axit, axit bazơ song song -> H/S dễ so đó có nguyên tố là oxi sánh t/c oxit này - oxit bazơ : là oxit không khí và tương ứng với bazơ Na2O, CuO, Fe2O3, Al2O3 - oxit axit : là oxit pk và tương ứng a Tác dụng với H2O với axit GV: Làm thí nghiệm cho HS quan sát và rút nhận HS; quan sát thí nghiệm xét? Nhận xét: - Cho vào ống nghiệm 1; bột CuO - ống nghiệm 1: Không có tượng - Cho vào ống nghiệm 2: mẫu CaO gì xảy - Thêm vào ống nghiệm – 3ml H2O cất, lắc nhẹ Chất lỏng ống không làm cho quỳ - Dùng ống hút (hoặc đĩa thuỷ tinh) nhỏ vài giọt chất chuyển màu lỏng có ống nghiệm trên mẫu giấy và quan - ống 2: mẫu vôi nhão toả nhiệt, dung dịch thu làm quỳ tím chuyển thành sát GV: Yêu cầu HS rút KL? màu xanh GV: KL lại : Một số oxit bazơ tác dụng với H2O tạo thành dung dịch bazơ (kiềm) 0xit bazơ - H2O = Bazơ (kiềm) HS: Kết luận Lưu ý : Một số oxit bazơ dung dịch tác dụng với H2O - CuO không phản ứng với nước điều kiện thường, Na2O, CaO, K2O, BaO… - CaO phản ứng với H2O thánh dung dịch GV: Các em viết các PTPƯ các oxit trên với H2O bazơ b) Tác dụng với axit PTPƯ: GV: Hướng dẫn các nhóm HS làm thí nghiệm: CaO + H2O Ca (OH)2 - Cho vào ống nghiệm: ít bột CuO màu đen l l dd - Nhỏ vào ống nghiệm – ml đúng dịch HCl, lắc Lop7.net (5) nhẹ và quan sát HS: Na2O + H2O -> 2NaOH GV: Màu xanh làm là màu dung dịch đồng (II) K2O + H2O -> 2KOH Clorua Em nào có thể viết PTPƯ? BaO + H2O -> Ba(OH)2 GV; Kết luận HS: Làm thí nghiệm, quan sát, nêu tượng và nhận xét? oxit bazơ tác dụng với oxit tạo thành muối và H2O oxit bazơ + Axit -> Muối + H2O - Hiện tượng : Bột CuO màu đen bị hoà c) Tác dụng với oxit axit tan dung dịch màu xanh lam GV: Bằng thực nghiệm người ta đã chứng minh rằng: số oxit bazơ : CaO, BaO, Na2O…tác HS: CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O dụng với oxit axit tạo thành muối (r) dd dd l oxit bazơ + oxit axit -> Muối màu đen màu xanh GV: Hướng dẫn H/S viết PTPƯ: Hiện tượng vôi bị đông cứng GV: Gọi HS kết luận lại Tính chất hoá học oxit axit a) Tác dụng với nước GV: hướng dẫn H/S viết PTPƯ - Đi photpho penta oxit tác dụng với H2O tạo thành axit phot phoric - Lưu huỳnh tri oxit tác dụng với H2O tạo thành axit sunfuric GV: Gọi HS kết luận oxit axit + H2O -> Axit HS: CaO + CO2 -> CaCO3 GV: Các gốc axit tương ứng với oxit axit axit (r) (k) (r) VD: oxit axit Gốc axit SO2 = SO3 HS: Viết PTPƯ SO3 = SO4 P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 CO2 = CO3 (r) l dd P2O5 = PO4 SO3 + H2O -> H2SO4 b ) Tác dụng với bazơ l l dd GV: Khi chúng ta sục khí CO2 vào dung dịch HS: Nhiều oxit axit tác dụng với H2O tạo Ca(OH)2, tạo thành muối không tan là canxi cacbonat thành …… Một em hãy viết PTPƯ? GV: Tương tự với các oxit axit khác; SO2, SO3, P2O5… GV: Chú ý: CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O k dd dd l Natri cacbonat CO2 + NaOH -> NaHCO3 k dd dd Natri hiđro cacbonat GV: Gọi em Kết luận: oxir axit + dd bazơ -> Muối + H2O c) Tác dụng với oxit bazơ GV: Tương ứng với mục â trên oxit bazơ + oxit axit -> Muối II Khái quát phân loại oxit GV: Dựa vào t/c hoá học mà người ta chia oxit thành loại HS; Ghi bài và cho VD: 1) oxit bazơ : là oxit tác dụng với axit tạo thành HS: Na2O, MgO, CuO… muối và H2O 2) oxit axit : là oxit tác dụng với dung dịc bazơ tạo thành muối và H2O HS: CO2, SO2, SO3, P2O5 Lop7.net (6) 3) Oxit lưỡng tính: là oxit tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit tạo thành muối và H2O 4) axir trung tính : ( oxit không tạo muối) là oxit HS: Al2O3, ZnO… không tác dụng với axit, bazơ, nước VD: CO, NO… B3 Luyện tập và Củng cố 1) Yêu cầu HS nhắc lại nội dung bài, so sánh t/c hoá học oxit 2) Làm bài tập: Cho các oxt sau: K2O, Fe2O3, SO2, SO3, CO2 a) gọi tên ? phân loại b) Trong các oxit trên oxit nào tác dụng đwocj với - H2O - dung dịch axit H2SO4 loãng - dung dịch NaOH Viết các phương trình phản ứng Làm bài tập B4: BTVN: 1,2,3,4,5,6 SGK Dạy Lớp: 9A; 9B ; 9C, 9D Tiết PPCT: 03 Tiết Ngày soạn 30/08/2008 Ngày dạy /08/2008 BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (T1) A CANOXI OXIT - Cao A Môc tiªu: BiÕt ®îc c¸c øng dông cña canxi oxit - Biết các phương pháp điều chế CaO phòng thí nghiệm và công nghiệp RÌn luyÖn t - Phát triển cho các em tư : từ trực quan sinh động đến tư trừu tượng (Quan sát tượng đến NhËn xte vµ gi¶i thÝch) Rèn luyện kĩ năng: Rèn luyện viết các phương trình phản ứng CaO và khả làm các bài tập liªn quan B Dông cô d¹y häc Dụng cụ: SGK - giáo án, ống nghiệm, kẹp gỗ, thước kẻ, ống nhỏ giọt, lò nung vôi Ho¸ chÊt: - CaO, dd H2SO4, dd Ca(OH)2, dd HCl, CaCO3 Lop7.net (7) C Hoạt động dạy học B1: ổn định lớp ( - phút) B2: KiÓm tra bµi cò: HS 1: So s¸nh t/c ho¸ häc cña oxit axit vµ oxit baz¬? Cho vÝ dô HS2: BT4/6/ SGK B3: Gi¶ng bµi míi Canxi oxit lµ mét oxit baz¬, nã cã nh÷ng t/c ho¸ häc nµo? øng dông g×? vµ ®îc s¶n xuÊt sao? §ã lµ néi dung bµi häc h«m nay: Hoạt động GV Hoạt động HS A CANXI OXIT CT : CaO tªn gäi : Canxi oxit v«i sèng I TÝnh chÊt cña canxi oxit TÝnh chÊt vËt lý: GV : §a mÉu CaO cho HS quan s¸t vµ nªu c¸c t/c vËt lÝ c¬ b¶n? GV: Bæ sung thªm : CaO nãng ch¶y ë t0 cao: 25850C TÝnh chÊt hãa häc: G V: CaO thuéc lo¹i oxit nµo? GV: Nã cã thÓ cã nh÷ng t/c hãa häc nµo? a Tác dụng với nước GV: Lµm thÝ nghiÖm cho HS quan s¸t råi nhËn xÐt: - Cho mÉu CaO vµo èng nghiÖm - Thêm vào đó vài giọt nước - Tiếp tục cho thêm nước, dùng đũa thủy tinh trộn - §Ó yªn èng nghiÖm lôc GV: Gäi em viÕt PTP¦? GV: Bæ sung: - Ph¶n øng nµy ®îc gäi lµ ph¶n øng t«i v«i + PhÇn t©n t¹o thµnh dd baz¬ +PhÇn kh«ng tan lµ v«i t«i - CaO hút ẩm mạnh nên dùng để làm khô nhiÒu chÊt H/S : Quan s¸t vµ nhËn xÐt : Lµ chÊt r¾n mµu tr¾ng H/S : quan s¸t vµ nhËn xÐt: - mÉu CaO tab - sinh chÊt mµu tr¾ng, tan Ýt H2O - èng nghiÖm nãng lªn H/S : CaOl + H2Ol -> Ca(OH)2 r (ph¶n øng táa nhiÖt) Lop7.net (8) b) T¸c dông víi axit GV: Lµm thÝ nghiÖm cho HS quan s¸t vµ nhËn xÐt? - Cho mÉu CaO vµo èng nghiÖm - Nhë tõ tõ dung dÞch HCl vµo GV: Gäi em viÕt PTP¦: GV: Nhờ t/s này CaO dùng đẻ khử chua đất trồng trọt xử lí nước thái nhiểu nhà máy hóa chÊt c) T¸c dông víi oxit axit: GV: Để canxi oxit không khí nhiệt độ thường, canxi oxit hấp thụ khí cácbonic CO2 tạo thµnh canxi cacbonat Mêi em viÕt PTP¦: GV: Nếu để vôi sống không khí sau thời gian thành đá vôi -> giảm chất lượng GV: Tõ nh÷ng t/c hãa häc cña CaO h·y rót kÕt luËn II øng dông cña canxi oxit GV: H·y nªu nh÷ng øng dông mµ em biÕt? GV: Bæ sung: - PhÇn lín lµm nguyªn liÖu c«ng nghiÖp luyÖn kim - Xử lý nước thải công nghiệp - S¸t trïng - DiÖt nÊm - Khử độ môi trường III S¶n xuÊt Canxi oxit Nguyªn liÖu GV: Trong thực tế, người ta sản xuất CaO từ nguyªn liÖu nµo? GV: Treo tranh : Sơ đồ là nung vôi và thuyết tr×nh: C¸c ph¶n øng hãa häc x¶y GV: Than ch¸y t¹o thµnh khÝ cacbon ®ioxit, ph¶n øng táa nhiÒu nhiÖt HS ViÕt PTP¦? - Nhiệt độ sinh phân hủy Đá vôi thành vôi sèng ( t0 = 9000C) GV: Gọi HS đọc bài: “Em cã biÕt” HS: CaO t/d víi dd HCl t¹o thµnh dung dÞch tan nước CaOr + 2HCll -> CaCl2®d + H2Ol HS: CaOr + CO2(k) -> CaCO3(r) H/S :KÕt luËn : Canxi oxit lµ oxit baz¬ H/S : - VËt liÖu x©y dùng - Hót Èm - Khử chưa đất trồng trọt H/S : - §¸ v«i: CaCO3 - Chất đốt: than đá củi, dầu… HS: C(r) + O2(k) t0-> CO2(K) + Q H/s: CaCO3 9000C CaO(r) + CO2(k) Lop7.net (9) B4: Luyện tập và Củng cố Hệ thống lại kiến thức học Làm bài tập: Viết phương trình phản ứng cho biến hóa sau: CaO -> Ca(OH)2 -> CaCO3 -> CaO -> CaCl2 HS: CaO + CO2 -> CaCO3 CaO + H2O -> Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O CaCO3 t0 CaO + CO2 CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O Làm bài tập 1/9 SGK B5: BTVN 1,2,3,4/9 SGK 2.5 và 2.9 /4.5 SBT Lop7.net (10) Dạy Lớp: 9A; 9B ; 9C, 9D Tiết PPCT: 04 Tiết Ngày soạn 30/08/2008 Ngày dạy /08/2008 bài 2: số oxit quan trọng (tiết 2) b lưu huỳnh - đioxit – so2 A Mục tiêu Truyền thụ kiến thực: Làm cho H/S nắm chắc: - Tính chất hóa học lưu huỳnh đioxit (SO2) - Biết các ứng dụng lưu huỳnh đioxit - Biết các phương pháp điều chế SO2 phòng thí nghiệm và công nghiệp Rèn luyện tư duy: - Phát triển cho các em tư duy: từ trực quan sinh động đến tư trừu tượng ( từ quan sát tượng phản ứng đến nhận xét và giải thích) Rèn luyện kỹ - Rèn luyện viết phương trình phản ứng SO2 và kĩ làm các bài tập liên quan B Dụng cụ dạy học Dụng cụ : SGK - giáo ánt, thước kẻ Hóa chất: C Hoạt động dạy học B1: ổn định lớp B2: Kiểm tra bài cũ: HS1: Nêu T/c hóa học CaO và Viết các PTPƯ minh họa? HS 2: Chữa bài tập 4/9 SGK B3: Giảng bài mới: SO2 là oxit axit, nó có t/c gì? ứng dụng gì? và sản xuất sao? Đó là nội dung bài học hôm Hoạt động GV Hoạt động HS B LƯU HUỲNH ĐIOXIT CTHH: SO2 - Tên thông thường: Khí sunfurơ - Tên quốc tế : Lưu huỳnh Đioxit I Tính chất lưu huỳnh đioxit Tính chất vật lý: HS; L¾ng nghe vµ ghi bµi: GV: Thuyết trình: - Là chất khí không màu, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hô hấp…) - Nặng không khí dSO2/KK = 64/29 Tính chất hóa học HS: lµ oxit axit GV: SO2 là chất gì? HS: t/d víi H2O GV: Nhắc lại t/c hóa học oxit axit? - t/d víi baz¬ GV: Ta CM nó là oxit axit - t/d víi oxit baz¬ a) Tác dụng với nước H/S: SO2K + H2Ol -> H2SO3dd GV: Hãy viết PTPƯ SO2 t/d với H2O GV: dung dịch H2SO3 làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ GV: Đọc tên axit trên? HS: axit sunfur¬ GV: SO2 là chất gây ô nhiễm không khí, là các nguyên nhân gây mưa axit b) Tác dụng với bazơ HS: SO2(k) + Ca(OH)2dd -> CaSO3 + H2O GV: Dẫn khí SO2 vào cốc đựng dd SO2(k) + 2NaOHdd -> Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 thấy xuất kết tủa trắng Lop7.net (11) Hãy viết PTPƯ GV: Viết PTPƯ SO2 với NaOH HS: c) Tác dụng với oxit GV: Viết các PTPƯ SO2 với oxit SO2 + K2O -> K2SO3 SO2 + BaO – BaSO3 bazơ HS: Canxi Sunfit GV: Gọi HS đọc tên các muối sau: Natri sunfit Kali sunfit Bari Sunfit GV: Mời HS kết luận SO2 HS : KÕt luËn : Lu huúnh ®ioxit lµ oxit II ứng dụng lưu huỳnh đioxit axit GV: Thuyết trình: HS: Nghe GV vµ ghi bµi - SO2 dùng để sản xuất axit H2SO4 - SO2 dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy - Dùng làm chất diệt nấm, mối III Điều chế lưu huỳnh điôxit Trong phòng thí nghiệm: a Muối sunfuric + axit (dd HCl, H2SO4) GV: Người ta thu khí cách nào? HS: ViÕt PTP¦ a.Đẩy nước Na2SO3 + H2SO4dd -> Na2SO4dd + b.Đẩy không khí (úp bình thu) H2Ol + SO2k c.Đẩy không khí ( ngửa bình thu) Giải thích: => SO2 thu cách đẩy không khí ( ngửa bình thu) HS: SO2 t¸c dông víi H2O nªn kh«ng b Đun nóng H2SO4 đặc với Cu chän (a) SO2 nÆng h¬n kh«ng khÝ ( d = 64/29) nªn GV: Ta học sau: ta chän c¸ch (C) Trong công nghiệp + Đốt lưu huỳnh không khí: GV: Mời em viết PTPƯ? + Đốt quặng Firit sắt FeS2: 4FeS2 + H2O -> 2Fe2O3 + 8SO2 r k r Sr + O2K t SO2 k LuyÖn tËp cñng cè Mêi em hÖ thèng l¹i kiÕn thøc võa häc Bµi tËp: a Hs1: Lµm bµi tËp 1/11 SGK S+ O2 -> SO2 SO2 + CaO -> CaSO3 SO2 + H2O -> H2SO3 SO2 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O H2SO3 + Na2O -> Na2SO4 + H2O + SO2 b GV :Ph¸t phiÕu häc tËp yªu cÇu HS lµm bµi tËp Cho 12,6 g Natri sufuric t¸c dông võa dñ víi 200ml dung dÞch axit H2SO4 a) Viết phương trình phản ứng? b) TÝnh thÓ tÝch khÝ SO2 tho¸t ( ë ®ktc) c) Tính nồng độ mol dung dịch axit đã dùng? B5: BTVN: + Bµi tËp vÒ nhµ : 2,3,4,5,6/11 SGK + Về ôn lại định nghĩa Axit ? lấy VD ? gọi tên? Lop7.net (12) Dạy Lớp: 9A; 9B ; 9C, 9D Tiết PPCT: 05 Ngày soạn: 06/09/2008 Ngày dạy: /09/2008 GIÁO ÁN HOÁ Tuần BÀI 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT A Môc tiªu: TruyÒn thô kiÕn thøc: Lµm cho HS n¾m ch¾c: - TÝnh chÊt hãa häc cña axit Ph©n biÖt ®îc axit m¹nh vµ axit yÕu Rèn luyện tư duy: Phát triển cho các em tư : suy luận logic, từ trực quan inh động đến tư trừu tượng (Từ quan sát tượng phản ứng đến nhận xét và giải thích) Rèn luyện kĩ năng: - Rèn luyện viết phương trình phản ứng oxit và kỹ làm các bài toán liªn quan B Dông cô d¹y häc: Dông cô : - SGK – thước kẻ - èng nhá giät - èng nghiÖm - Giá đỡ - kÑp gç - dd HCl - dd NaOH - dd H2SO4 lo·ng - dd CóO4 - Zn (Al) (Fe) - dd Quú tÝm Hãa chÊt: C.Hoạt động dạy học: B1: ổn định lớp B2: Kiểm tra bài cũ HS1: Nªu t/c hãa häc cña SO2 vµ ViÕt PTP¦ minh häa? HS2: Ch÷a bµi tËp 6/11 (SGK) Lop7.net (13) B3: Giảng bài mới: chương trình Hóa 8, các em đã học khái niệm axit Axit có t/c hóa häc nµo? §ã lµ néi dung bµi häc h«m HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS I Tính chất hóa học GV: Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm oxit? lấy HS; Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử VD? hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay các nguyên tử kim loại VD: HCl : axit clohiđric H2SO4: Axit sunfuric H2S: Axit sunfuric H2S: Axit sunfu hiđric H2SO3 : Axit sunfurơ Axit làm đổi màu chất thị màu GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm quan sát? Nhận xét? - Nhỏ giọt dd axit HCl vào mẫu giấy quỳ GV: Từ T/c này -> có thể nhận biết dd axit GV: Lấy VD : Trình bày phương pháp để nhận biết các dung dịch không màu : NaCl và HCl axit tác dụng với kim loại: GV: Làm thí nghiệm (hoặc hướng dẫn cho HS làm thí nghiệm), quan sát và nêu tượng: - Cho ít kim loại Al (Zn, Fe, Mg…) vào ống nghiệm - Cho ít đồng KL vào ống N02 - Nhỏ -> ml dung dịch HCl vào ống nghiệm GV: Hướng dẫn HS viết PTPƯ: - Khí bay là khí H2 - dd tạo thành là dd muối GV: Mời em kết luận lại GV: Bổ sung - Những KL : Cu, Ag, Au…không tác dụng với axit HCl và H2SO4l GV : Chú ý: - Với axit HNO3 và H2SO4 đặc tác dụng với hầu hết các KL ( kể Cu) nói chung không giải phòng khí hiđro VD: Cu + 2H2SO4đ t0 CuSO4 + SO2 + 2H2O 3) Axit tác dụng với bazơ: GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho vào ống nghiệm ít Cu(OH)2.Thêm vào đó – 2ml dd H2SO4 Lắc nhẹ GV: Hướng dẫn HS viết PTPƯ - dd màu xanh lam là CuSO4 GV: phản ứng này tương tự với các bazơ khác Một HS: Làm thí nghiệm và nhận xét: dung dịch axit làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ HS: Lần lượt nhỏ các dung dịch trên vào mẫu giấy quì tím: - Nếu quỳ tím chuyển màu đỏ là dung dịch HCl - Nếu quỳ tím không chuyển màu là dung dịch NaCl HS: Làm thí nghiệm, quan sts và nêu tượng: + ống nghiệm 1: Kim loại bị tan dần và thấy có bọt khí thoát + ống nghiệm 2: Không có tượng gì HS: 2Alr + 6HCldd -> 2AlCl3dd + H2 Fer + H2SO4dd -> FeSO4dd + H2K HS: dung dịch axit tác dụng nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng khí H2 HS : Làm thí nghiệm, quan sat và nêu tượng: - Cu(OH)2 bị tan và tạo thành dung dịch có màu xanh làm HS : Viết PTPƯ Cu(OH)2r + H2SO4dd -> CuSO4dd + H2Ol màu xanh lam NaOHdd + HClđd -> NaCldd + H2Ol HS; Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và H2O Lop7.net (14) em hay viết PTPƯ NaOH với dd axit HCl GV: Mời em kết luận: GV: Bổ sung: Phản ứng axit và bazơ là phản ứng trung hòa Axit tác dung với oxit bazơ GV: Mời em nhắc lại t/c hóa học oxit bazơ GV: Mời em viết PTPƯ axit t/d với oxit bazơ GV: Mời em kết luận GV: Giới thiệu thêm : Ngoài t/c trên axit còn tác dụng với muối mà chúng ta học bài II Axit Mạnh và Axit yếu GV: Thuyết trình Dựa vào t/c hóa học, axit phân làm loại + Aixit mạnh : HCl, HNO3, H2SO4 + Axit yếu: H2S, H2CO3, H2SO3… HS: - oxit bazơ t/d với H2O - oxit bazơ t/d với Axit - oxit bazơ tác dung với oxit Axit HS: Viết PTPƯ CuOr + HCldd -> CuCl2dd + H2Ol Fe2O3+3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O HS: Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và H2O HS: Nghe giảng B4 Luyện tập – Củng cố 1) Nhắc lại nội dung chính bài 2) Làm bài tập: + Có các dung dịch: KOH, HCL, H2SO4 Các chất rắn : Fe(OH)3, CuO Các chất khí : SO2, CO2, NO Những chất nào có thể tác dụng với đôi một? Viết các phương trình hóa học + Hòa tan lượng sắt vào 500 ml dd H2SO4 thì vừa đủ Sau phản ứng thu 3,36l khí H2 (đktc) Tính nống độ mol dd H2SO4 B5: BTVN: BTVN: 1,2,3,4/14 (SGK) Lop7.net (15) Dạy Lớp: 9A; 9B ; 9C, 9D Tiết PPCT: 06 Ngày soạn: 06/09/2008 Ngày dạy: /09/2008 GIÁO ÁN HOÁ Tuần BÀI MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (T1) A Môc tiªu: TruyÒn thô kiÕn thøc ; Lµm cho HS n¾m ch¾c: TÝnh chÊt vËt lý, T/C hãa häc cña axit Clohi®ric BiÕt ®îc øng dông cña axit HCl TÝnh chÊt vËt lý vµ t/c hãa häc cña axit H2SO4 lo·ng Rèn luyện tư duy: - Phát triển cho HS tư suy : suy luận logic Từ trực quan sinh động đến tư dung trừu tượng Rèn luyện kĩ năng: - Rèn luyện viết phương trình phản ứng axit clohiđric và Axit sunfuric - C¸c kÜ n¨ng lµm c¸c bµi to¸n liªn quan B Dông cô d¹y häc: Dông cô : - SGK – thước kẻ – Giáo án - èng nhá giät - èng nghiÖm - giá đỡ - kÑp gç Hãa chÊt: - - dd HCl dd H2SO4 quú tÝm Al (Zn hoÆc Fe) dd NaOH CuO CuO C Hoạt động dạy học: B1: ổn định lớp B2: Kiểm tra baì cũ: HS1: NÕu T/c hãa häc cña axit? ViÕt PTP¦ minh häa? HS 2: Bµi tËp 3/14 *SGK) B3: Gi¶ng bµi míi Axit HCl vµ Axit H2SO4 cã nh÷ng t/c hãa häc cã gièng víi t/c hãa häc cña axit kh«ng? HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS A Axit Clohiđric - HCl Tính chất vật lý axut clohiđric GV: Cho Hs quan sát lọ đựng dd axit HCl và yêu cầu nêu t/c vật lý GV: Bổ sung : HCl tồn trạng thái: HS: Axit HCl tồn dạng dd suốt, dễ bay - HClkhí : Hiđro clorua, tan H2O tạo thành dung dịch axit clohiđric - Axit HCl đậm đặc có nồng độ 37% Tính chất hóa học: GV : Axit HCl có t/c hóa học axit mạnh Ta có thể CM điều này không? GV: Yêu cầu các em đọc tên sác sản phẩn muối HS: - Axit HCl làm đổi màu quỳ tím thành đỏ - Tác dụng với nhiều kim loại 6HCldd + 2Alr -> GV: Bổ sung : Ngoài ra, dd HCl còn t/d với Muối ( 2AlCl3dd + 3H2 học bài 9) nhôm clorua ứng dụng: - Tác dụng với bazơ: GV : Theo em Axit HCL có thể có ững dụng 2HCldd + Cu)OH)2 -> CuCl2 + H2Ol nào? HCldd + NaOHdd -> NaCLdd + H2Ol GV: Bổ sung: - Tác dụng với oxit bazơ: Lop7.net (16) - Làm bề mặt KL trước hàn 2HCldd + CuOr -> CuCl2dd + H2Ol - Tẩy gỉ KL trước sơn, tráng, mạ kimloại - Chế biến thực phẩm, dược phẩm B Axit sunfuric – H2SO4 I Tính chất vật lí: HS; điều chế muối Clorua GV: Cho HS quan sát lọ đựng H2SO4 đặc -> yêu cầu HS nhận xét GV: Bổ sung: - H2SO4 nặng gấp lần H2O (DH2SO4 = 1,83g/cm3) - H2SO4 dễ tan H2O và tỏa nhiều nhiệt GV: Làm thí nghiệm pha loãng H2SO4 Chú ý: Muốn pha loãng ax H2SO4 đặc phải rót từ từ axit đặc vào lọ đựng sẵn nước khuấy Cho HS sờ ống nghiệm vừa pha loãng HS; Là chất lỏng sánh không màu, không bay II Tính chất hóa học Axit sunfuric loãng: GV: Axit sunfuric loãng có t/c hóa học axit Các em có thể CM điều này không? GV; Có thể cho HS CM thực nghiệm GV: ngoài axit H2SO4l tác dụng với muối (bài 9) HS; ống nghiệm nóng lên HS; CM: - Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ - Tác dụng với kim loại: Fer + H2SO4dd -> FeSO4dd + H2k - Tác dụng với bazơ: Cu(Oh)2r+H2SO4dd->CuSO4dd+2H2Ol B4 Luyện tập - Củng cố Nhắc lại nội dung chính bài, Làm bài tập + Viết PTPƯ chi cho dd HCL tác dụng với a Mg b Fe(OH)3 c ZnO d Al2O3 + Bài 6/19 SGK B5: BTVN : 1,3,4,6,7/19 SGK Dạy Lớp: 9A; 9B ; 9C, 9D Tiết PPCT: 07 Tuần Ngày soạn: 06/09/2008 Ngày dạy: /09/2008 GIÁO ÁN HOÁ BÀI 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (T2) A Mục tiêu:1 Truyền thụ kiến thức : làm cho HS nắm chắc: Tính chất hóa học axit sunfuric - H2SO4 đặc Các ứng dụng axit sunfuric Các phương pháp sản xuất axit sunfuric Nhận biết axit sunfuric vµ muèi sunfat Lop7.net (17) RÌn luyÖn t duy: - Ph¸t triÓn cho HS t duy: suy luËn – logic, tõ sù quan s¸t c¸c em sÏ kh¸i qu¸t lªn vµ tæng hîp l¹i Rèn luyện kĩ năng: - Rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng, kĩ phân biệt các lộhá chất bÞ mÊt nh½n - KÜ n¨ng lµm c¸c bµi tËp liªn quan B Dông cô – hãa chÊt: Dông cô: - SGK – thước kẻ – giáo án - èng nghiÖm - kÑp gç Hãa chÊt: - H2SO4 lo·ng - H2SO4 đặc - Cu - Dung dÞch BaCl2 - đèn cồn èng nhá giät B«ng sîi - Dung dÞch Na2SO4 Dung dÞch NaCl Dung dÞch NaOH C Hoạt động dạy học B1: ổn định lớp ( – phút) B2: KiÓm tra bµi cò ( phót) HS 1: nªu t/c hãa häc cña axis sunfuric lo·ng? ViÕt PTP¦? HS2: Ch÷a bµi tËp 6/19 SGK B3: Giảng bài : Hôm trước, chúng ta đã học t/c hoá học axit H2SO4 loãng Axit H2SO4 đặc có nh÷ng t/c g× gièng vµ kh¸c H«m ta sÏ häc tiÕp bµi HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS I Tính chất hoá học Axit sunfuric đặc: GV: Axit sunfuric có t/c hoá học chúng axit, ngoài nó còn có t/c riêng GV: Làm thí nghiệm tính chất đặc biệt H2SO4 đặc a) Tác dụng với kim loại: - Lấy ống nghiệm, cho vào ống nghiệm ít lá đồng nhỏ - Rót vào ống nghiệm 1: mll dung dịch H2SO4 loãng -Rót vào ống nghiệm 2: 1mol dung dịch H2SO4 đặc GV: Gọi HS nêu tượng và nhận xét GV: Hướng dẫn HS viết PTPƯ - Khí thoát khí O2 - Dung dịch màu xanh là CuSO4 HS: Nhắc lại t/c hoá học chung axit - Làm đổi mầu quì tím -> đỏ - t/d với kim loại - t/d với axit bazơ - t/d với muối HD: Quan sát tượng và nhận xét HS: - ống nghiệm 1: không có tượng gì Chứng tỏ axit H2SO4 loãng không phản ứng với Cu - ống nghiệm 2: + Đồng bị tan phần tạo thành dung dịch màu xanh lam + Có khí không màu, mùi hắc thoát NX: H2SO4 đặc nóng t/d với Cu sinh khí SO2 và dung dịch CuSO4 HS: Cur + 2H2SO4đ t0 CuSO4dd + SO2K + 2H2Ol GV: Ngoài Cu, H2SO4 đặc còn tác dụng Lop7.net (18) với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat, không giải phòng H2 Mà giải phòng các khí SO2, H2S, S M + H2SO4 t0 M2(SO4)n + SO2 + H2O GV: Mời em lên bảng viết: PTPƯ: Fe + H2SO4l -> Fe + H2SO4d -> GV: Một KL có nhiều hoá trị tác dụng với H2SO4 đ,n tạo thành muối sunfat có hoá trị cao b) Tính háo nước GV: Làm thí nghiệm cho HS quan sát và nhận xét - Cho ít đường ( bông, vải) vào đáy cốc thuỷ tinh, thêm – ml H2SO4 đặc vào GV: Hướng dẫn h/s nhận xét: - Chất rắn màu đen là C (do H2SO4 đặc đã hut nước) => H2SO4 đặc có tính háo nước GV: Sau đó phần C bị H2SO4 đặc oxi hoá thành CO2, SO2 gây sủi bọt cốc,làm C dâng lên khỏi miệng cốc -> sử dụng H2SO4 phải cẩn thận III ứng dụng GV: Treo tranh : Sơ đồ mọt số ứng dụng axit H2SO4 - Yêu cầu HS quan sát và nhận xét IV Sản xuất axit H2SO4 GV: thuyết trình nguyên liệu sản xuất H2SO4 và ác công đoạn snr xuất H2SO4 a Nguyên liệu: - Lưu huỳnh – S - quặng pirit sắt – FeS2 HS: Fe + H2SO4l -> FeSO4 + H2 2Fe+6H2SO4đ t0 Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O HS: nêu tượng: - Màu trắng đường chuyển sang màu vàng, sau đó chuyển sang nâu và cuối cùng thành khối màu đen xốp bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc – PƯ toả nhiệt.ếH: C12H22O11 H2SO4đ 11H2O + 12C HS; Nêu các ứng dụng H2SO4 HS; Nghe và ghi bài b Các công đoạn chính S + O2 t0 SO2 4FeS2 + 1102 t0 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 V2O5 2SO3 SO3 + H2O t0 H2SO4 HS: Làm thí nghiệm V Nhận biết axit sunfuric và muối - Cho ml dd H2SO4 vào ống nghiệm (1) sunfat - Cho ml dd Na2SO4 vào ống nghiệm (2) GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Nhỏ vào ống nghiệm giọt BaCl2 HS: - ống nghiệm thấy xuất trắng H2SO4dd + BaCl2đ -> BaSO4 + trắng GV: Quan sát và viết PTPƯ Na2SO4dd + BaCl2dd -> BaSO4 + 2NaCl trắng GV: dung dịch BaCl2 (Ba(NO3)2 , Ba(OH)2 dùng làm thuốc thử để nhận Lop7.net 2HCldd (19) biết gốc sunfat = SO4 B4: củng cố – luyện tập HS 1: Làm bài tập HS 2: Làm bài tập B5: BTVN : 4,5,6,7/19 Lop7.net (20) Dạy Lớp: 9A; 9B ; 9C, 9D Tiết PPCT: 08 Tuần Ngày soạn: 06/09/2008 Ngày dạy: /09/2008 GIÁO ÁN HOÁ BÀI 5: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT A Môc tiªu:1 TruyÒn thô kiÕn thøc: «n l¹i cho HS nh÷ng kiÕn thøc - TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit - TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit RÌn luyÖn t duy: - Ph¸t triÓn cho HS t tæng hîp T suy luËn – logic Tõ nh÷ng kiÕn thức đã học, giúp h/s tổng hợp lại Rèn luyện kỹ năng: - Rèn luyện cho HS viết phương trình hoá học oxit, axit và mối quan hệ gi÷a chóng - Phát triển thêm số dạng: hoàn thành sơ đồ pư - Ph¸t triÓn kÜ n¨ng lµm c¸c bµi to¸n ho¸ B Dụng cụ dạy học: SGK là oxit và axit Để củng cố lại kiến thức đã học, chúng ta ôn tËp thªm tiÕt HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS I Kiến thức cần nhớ Tính chất hoá học oxit GV: Treo sơ đồ t/c hoá học oxit gọi HS: Chú ý và giải thích HS đứng lên giải thích + Axit Muối + nước + Bazơ (dd) oxit bazơ Muối oxit axit (4) + nước (3) nước (5) Bazơ (da) Axit (dd) GV : Yêu cầu HS viết PTPƯ minh hoạ HS: (1) CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O (2) CO2 + Ca(OH)2 -> CaC)3 + H2O (3) CaO + CO2 -> CaCO3 (4) CaO + H2O -> Ca(OH)2 (5) + H2O -> H2SO4 Tính chất hoá học axit GV: Treo sơ đồ t/c hoá học axit Gọi HS đứng lên giải thích Muối + hiđro + Kim loại + Quỳ tím Màu đỏ (1) axit (2) (3) Muối + nước oxit baz¬ +Baz¬ Muối + nước Lop7.net (21)