CHƯƠNG I : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ BÀI 1: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I.MUÏC TIEÂU: Sau baøi naøy hoïc sinh phaûi: 1.Kiến thức : Biết được những tính chất h[r]
(1)Tuaàn Tieát ÔN TẬP ĐẦU NĂM I.MUÏC TIÊU : 1.Kiến thức : Ôn tập và nhớ lại số kiến thức hoá học đã học lớp vận dụng các kiến thức đã học để giải các bài tập thường gặp 2.Kỹ : Rèn kỹ viết PTPƯ, kỹ các bài tập định tính và định lượng 3.Thái độ : Sự lôgic hoá học yêu thích môn học II.CHUAÅN BÒ : 1.GV : Hệ thống các kiến thức học lớp Bài tập vận dụng HS : Ôn lại kiến thức trọng tâm đã học III TIẾN TRÌNH DAÏY HOÏC : 1.Ổn định lớp (1’): Bài : a Giới thiệu bài(1’): Kiến thức đã học lớp là kiến thức bản, giúp chúng ta quá trình học tập môn hoá học nhằm giúp các em ôn tập lại kiến thức đó, hôm chúng ta cùng hệ thống lại các kiến thức đó b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS I.Kiến thức cần nhớ : - GV: Yêu cầu HS nhắc lại số kiến thức - HS: Theo dõi hệ thống câu hỏi cảu GV, thảo luận bản: nhóm phút + Nhóm1: Đại diện các nhóm trả lời các câu hỏi nhóm mình 1.Thế nào là hợp chất? Quy tắc hoá trị? Công thức Các nhóm còn lại theo dõi, bổ sung câu trả lời quy tắc hoá trị? nhóm bạn + Nhóm 2: Cách lập PTHH? Lấy ví dụ + Nhóm 3: Công thức chuyển đổi m, n, M? + Nhóm 4: Nêu khái niệm oxit, axit, bazơ, muối? Lấy ví dụ minh họa - GV: Chốt kiến thức, lưu ý HS các kiến - HS: Lắng nghe, ghi nhớ thức trọng tâm cần nắm để phục vụ tốt cho việc học chương trình lớp Lop1.net (2) Bài tập 1: Hoàn thành các phương trình hoá - HS: Làm việc nhóm phút để hoàn thành bài tập học sau: này: t t a H2 + O2 a 4H2 + O2 2H2O t t b Zn + HCl b Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 t t c KMnO4 c 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 d CaO + H2O d CaO + H2O Ca(OH)2 Cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? a, b, c: oxi hoá khử b: d: hoá hợp c: phân huỷ - HS: Lên bảng làm bài tập - GV: yêu cầu HS lên bảng làm bài tập Các nhóm khác theo dõi, nhận xét - HS: ghi đề bài tập vào - GV: nhận xét và cho điểm các nhóm Bài tập 2: Cho 2,8 gam Fe tác dụng hết với axit clohiđric a viết PTHH sảy b Tính khối lượng axit HCl cần dùng c Tính thể tích khí thu sau phản ứng( đktc) - GV: Hướng dẫn các bước giải: - HS: Nghe và làm theo hướng dẫn GV m 2,8 - Tính nF 0, 05 -n 0 0 e - Fe M 56 Viết PTHH và lập tỉ lệ số mol các Fe + 2HCl FeCl2 + H2 chất phản ứng 1 Tính toán theo PTHH 0,05 0,1 0,05 0,05 mHCl n.M 0, 05.36,5 1,825( g ) VH 22, 4.n 22, 4.0, 05 1,12(l ) - GV: Gọi HS lên bảng làm, thu HS - HS: lên bảng làm bài tập HS nộp chấm lấy điểm - GV: nhận xét bài làm HS Hướng dẫn bài tập nhà(5’): BTVN: Đốt 1,6 gam khí mêtan CH4 không khí thu khí CO2 và nước a Tính khối lượng khí CO2 thu b Tính thể tích khí oxi cần dùng c Khí mêtan nặng hay nhẹ hiđro bao nhiêu lần? GV: Hướng dẫn các bước với bài tập Dặn dò(3’): Ôn lại kiến thức o lớp thật kĩ Chuẩn bị bài 1: Tính chất hoá học oxit – phân loại oxit Tuaàn Tieát Lop1.net (3) CHƯƠNG I : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ BÀI 1: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I.MUÏC TIEÂU: Sau baøi naøy hoïc sinh phaûi: 1.Kiến thức : Biết tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit và dẫn đựơc PTHH Hiểu sở phân loại oxit laø dựa vào tính chất hoá học chúng 2.Kỹ : Rèn khả quan sát, viết PTHH, giải các bài tập định tính và định lượng 3.Thái độ : Giáo dục tính cẩn thận, thao tác tí nghiệm yêu thích môn học II.CHUAÅN BÒ 1.GV : Hoá chất : CuO, CaO, HCl, H2O, quì tím Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, coác thuỷ tinh, ống hút 2.HS : Nghieân cứu trước nội dung bài học, bảng nhóm III TIẾN TRÌNH DẠY HOÏC : 1.Ổn định lớp (1’): 2.Kiểm tra bài cũ (5’) HS1: Viết các PTPƯ thực dãy biến hoá sau : KClO3 O2 Fe3O4 Fe H2 H2O H3PO4 HS2: làm bài tập nhà GV đã giao 3.Bài : a Giới thiệu bài: Trong chương trình lớp chúng ta đã làm quen khái niệm oxit Vậy, oxit là gì ? Oxit có tính chất hoá học nào ? Chuùng chia thành loại? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV - GV: Laøm thí nghieäm: O1: CuO + H2O nhoû leân giaáy quyø quan sát O2:CaO + H2O nhoû leân giaáy quyø quan sát - GV Yeâu caàu HS vieát PTHH cuûa:K2O, BaO, Na2O với nước - GV: hướng dẫn thí nghieäm 2: O1: CuO + HCl O2: CaO + HCl Quan sát màu sắc Viết PTHH - GV: Viết PTPƯ cho MgO + HCl vaøAl2O3 + Hoạt động HS - HS : Quan saùt Ống 1: Ko có tượng Ống :CaO tan, toả nhiệt, dd làm quỳ tím màu xanh BaO + H2O Ba(OH)2 - HS: vieát caùc PTHH K2O + H2O 2KOH Na2O + H2O 2NaOH - HS: Quan saùt O1: CuO tan dd màu xanh lam O2 : CaO tan tạo dd rong suốt MgO + 2HCl MgCl2 + H2O Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2O Lop1.net Nội dung ghi bài I.Tính chất hoá học oxit : 1.Oxit bazô: a.Tác dụng với nước dd bazô CaOr + H2Ol Ca(OH)2dd b.Tác dụng với axit muối+ nước CuOr + 2HCldd CuCl2 + H2Ol CaOr + 2HCldd CaCl2dd + H2Ol (4) - HS: Do kết hợp với CO2 H2SO4 - GV: Taïi vôi sống để không khí ngoài không khí bò vón cục? - HS:Tạo dd axit làm giấy quỳ tím -GV: Khi cho P2O5 + H2O hoùa đỏ - HS: Vieát PTHH: có tượng gì ? SO2 + H2O H2SO3 - GV: yeâu caàu HS viết SO3 + H2O H2SO4 PTPƯ cho SO2, SO3, N2O5 + H2O 2HNO3 N2O5 tác dụng với nước -HS:Vôi có lớp màng trên - GV : Nếu em để cốc nước vôi trong không khí thời gian có tượng gì? - GV: Hãy viết PTPƯ khi: SO2 + NaOH P2O5 + KOH - GV hoûi: Ngoài oxit axit còn có TCHH nào khác ? - GV: Dựa vào TCHH trên oxit chia làm loại ? - Oxit bazơ là gì ? - Oxit axit là gì ? - HS: Vieát PTHH: SO2+2NaOH Na2SO3+ H2O P2O5+6KOH 2K3PO4+3H2O -HS:Tác dụng với oxit bazơ - HS: Có loại : Oxit axit và oxit bazơ - Hs trả lời vaø ghi vô.û -GV: Giới thiệu oxit -HS: Nghe và ghi lưỡng tính, oxit trung tính c.Tác dụng với oxit axit muối CaOr + CO2k CaCO3r 2.Oxit axit a.Tác dụng với nước dd axit P2O5r + 3H2Ol H3PO4dd b.Tác dụng với bazơ muối + nước CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O c.Tác dụng với oxit bazơ muối BaO + SO2 BaSO3 II Khái quát phân loại oxit 1.Oxit bazơ : (K2O, CuO, Fe2O3….) 2.Oxit axit : (SO3, P2O5 …) 3.Oxit lưỡng tính : (Al2O3, ZnO ) 4.Oxit trung tính : (CO, NO ) 4.Củng cố(8’) : 1.Cho các chất sau : K2O, Fe2O3, SO3, P2O5 a.Gọi tên, phân loại các oxit trên b.Trong các oxit trên chất nào tác dụng với nước, dd HCl, dd KOH Viết PTPƯ xảy ? 2.Hướng dẫn học sinh làm bài tập 4, SGK/6 5.Dặn dò(3’) : Học bài, làm bài tâp 1, 2, 3, (6/SGK) Xem trước bài “Một số oxit quan trọng ” *Lưu ý : Tính khối lựơng sau phản ứng mdd = Tổng m các chất tham gia Nếu chất tham gia : + Kim loại, oxit, mct + dd (axit, bazơ, muối): mdd -Nếu chất tạo thành : *Có khí thoát mdd = Tổng các chất tham gia – mr – mk *Có chất không tan mdd = Tổng m các chất tham gia – mr Tuaàn Tieát Lop1.net (5) Baøi 2: MOÄT SOÁ OXIT QUAN TROÏNG A CANXI OXIT CaO Sau baøi naøy HS phaûi: I.MUÏC TIEÂU : Kiến thức : Nắm tính chất hoá học; ứng dụng; phương pháp điều chế CaO Kyõ naêng : Rèn khả quan sát, nhận biết, tư duy, làm toán hóa học Thái độ : Sự thích thú với môn học hơn, giáo dục ý thức bảo vệ môi trường II.CHUAÅN BÒ : 1.GV : Hoá chất : CaO, dd HCl, dd H2SO4 loãng, CaCO3, dd Ca(OH)2 Dụng cụ : Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh Tranh aûnh loø lung voâi coâng nghieäp vaø thuû coâng 2.HS: Coi trước nội dung bài III.TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC : 1.Ổn định lớp(1’): 2.Kieåm tra baøi cuõ (10’): HS 1: Laøm baøi taäp 1/6/SGK HS 2: Laøm baøi taäp 2/6/SGK HS 3: Trình bày TCHH oxit Viết PTPƯ minh hoạ 3.Bài : a Giới thiệu bài : Chúng ta đã biết TCHH oxit Canxi oxit thuộc loại oxit nào ? Nó có tính chất hoá học nào ? Ứng dụng và cách điều chế sao? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV -GV hỏi: CaO thuộc loại oxit naøo? -GV: Cho hs quan saùt maåu voâi soáng caùc nhoùm nhaän xeùt veà tính chaát vaät lí cuûa chuùng ? -GV: Yêu cầu HS dự đoán TCHH cuûa CaO? -GV: Bieåu dieãn thí nghieäm: CaO + H2O CaO + HClYeâu caàu HS quan sát, nêu tượng thí nghiệm vaø vieát PT -GV : P/ư CaO với nước goïi laø p/ö toâi voâi -GV : Cao + axit duøng ñeâû khử chua đất trồng trọt, xử lí Hoạt động HS Noäi dung ghi baøi I Tính chaát: 1.Tính chaát vaät lí : Laø chaát raén, maøu traéng noùng chảy to 2585oC -HS: Suy nghĩ và dự đoán Tính chất hoá học a Tác dụng với nước - HS: CaOr + H2Ol Ca(OH)2r - O1: Toûa nhieàu nhieät, sinh -CaO coù tính huùt aåm maïn chaát raén maøu traéng, tan ít duøng laøm khoâ nhieàu chaát nứớc b.Tác dụng với axit -O2:P/ư toả nhiều nhiệt sinh CaO + 2HCl CaCl2 + H2O CaCl2 tan nước - Khử chua cho đất -HS: Lắng nghe và ghi nhớ, c.Tác dụng với oxit axit : vận dụng vào thực tế sản xuất CaOr + CO2k CaCO3r Keát luaän: CaO laø oxit bazô -HS: Oxit bazô - HS: Quan saùt, ñöa nhaän xeùt veà tính chaát vaät lí Lop1.net (6) nước thải nhiều nhà máy hoá chất *CaO để không khí -HS: nhiệt độ thường, nó hấp thụ CaO + CO2 CaCO3 khí CO2 canxi cacbonat Vieát PTPÖ Ruùt keát luaän veà Cao -GV: Yêu cầu HS nêu các ứng -HS:Theo dõi thông tin SGK II.Canxi oxit có ứng duïng cuûa CaO và nêu các ứng dụng CaO dụng gì ? - GV: Keát luaän -HS: Nghe và ghi (SGK) -GV hỏi: Liên hệ thực tế đời -HS trả lời: Dùng bón để rửa soáng duøng voâi laøm gì ? chua đồng ruộng -GV: Trong thực tế người ta -HS: Từ CaCO3 than … III.Saûn xuaát canxi oxit nhö sản xuất vôi từ nguyên liệu gì? theá naøo ? - GV : treo tranh veõ loø voâi thuû - HS: quan saùt, laéng nghe a.Nguyeân lieäu : công và công nghiệp Giới CaCO3, chất đốt ( than, củi, thieäu caáu taïo nguyeân taéc vaän daàu ) haønh b.Các phản ứng hoá học: -GV hỏi: Ở nước ta nơi nào có - HS trả lời: Thanh Hoá C(r) + O2(k) CO2(k) nhiều đá vôi? to -GV:Hiện số nơi người -HS trả lời: San hô CaCO3 CaO + CO2 ta coøn khai thaùc nguyeân lieäu sản xuất vôi khác đó là gì? -GV: Thuyeát trình veà caùc -HS: Vieát phöông trình p/ö PÖHH xaûy toả nhiều nhiệt – nhiệt sinh -GV: Gọi hs đọc phần “em có phân huỷ CaCO3 CaO bieát ” - HS: đọc phần em có biết 4.Cuûng coá (8’): Trình bày phương pháp để phân biệt các chất rắn sau : CaO, P2O5, SiO2 GV: Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 2SGK/9 Daën doø – Nhaän xeùt (1’): Veà nhaø hoïc baøi, laøm baøi taäp 1, 2, SGK Coi trước bài phần tiếp theo: Lưu huỳnh đioxit SO2 Tuaàn Tieát Baøi 2: MOÄT SOÁ OXIT QUAN TROÏNG (tt) B LÖU HUYØNH ÑIOXIT SO2 I.MUÏC TIEÂU : Sau baøi naøy HS phaûi: 1.Kiến thức : Nắm tính chất, biết ứng dụng và phương pháp điều chế SO2 2.Kyõ naêng : Lop1.net (7) Rèn kỹ viết PTPƯ và kỹ làm các bài tập tính toán theo PTHH 3.Thái độ : Thấy ứng dụng tác hại SO2 giáo dục ý thức bảo vệ môi trường II CHUAÅN BÒ : 1.GV : Hoá chất : Na2SO3, H2SO4 loãng, S, Ca(OH)2 Duïng cuï : OÁng nghieäm, oáng thuyû tinh, oáng daãn, nuùt cao su, bình caàu, pheãu quaû leâ 2.Hoïc sinh : Học bài, nghiên cứu trước nội dung bài III TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC : 1.Ổn định lớp(1’): 2.Kieåm tra baøi cuõ(10’): HS1: Laøm baøi taäp soá 4/9/ SGK HS2: Nêu TCHH canxi oxit ? Viết PTPƯ minh hoạ ? HS3: Nêu TCHH oxit axit ? Viết PTPƯ minh hoạ ? 3.Bài : a Giới thiệu bài: Chúng ta đã biết TCHH oxit đại diện cho oxit bazơ Vậy đại diện cho oxit axit có tính chất gì ? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV - GV: cho hs quan sát lọ đựng SO2 đã điều chế sẵn nhận xeùt -GV: Yeâu caàu HS xaùc ñònh d cuûa SO2 / kk keát luaän gì ? - GV thông báo: SO2 độc gây ho, viêm đường hô hấp, mùi hắc Vậy, SO2 có TCHH nào? -GV: Giới thiệu thí nghiệm: + SO2 + H2O + quyø tím + SO2 + Ca(OH)2 Yeâu caàu HS vieát caùc PTHH - GV keát luaän - GV: Giới thiệu thêm : SO2 là chất gây ô nhiễm môi trường , là nguyên nhân gây möa axit - GV: Yeâu caàu HS vieát PTPÖ Hoạt động HS -HS: Laøchaát khí khoâng maøu -HS: Naëng hôn khoâng khí d = 64/29 - HS: Lắng nghe, ghi nhớ - HS: Quan sát tượng tự ruùt keát luaän + Dd làm quỳ tím hoá đỏ + Nước vôi đục -HS: Vieát PTHH saûy vaøo -HS: Laéng nghe -HS: Laøm vieäc nhoùm 3’ vaø vieát caùc PTHH saûy SO2 + 2NaOH Na2SO3 + Lop1.net Noäi dung ghi baøi I.Tính chaát cuûa löu huyønh ñioxit (SO2 ) : 1.Tính chaát vaät lí : - Chaát khí, khoâng maøu coù mùi hắc, độc - Naëng hôn khoâng khí 2.Tính chất hoá học : a Tác dụng với nước : SO2 + H2O H2SO3 axit sunfurô b.Tác dụng với bazơ : SO2k+ Ca(OH)2dd CaSùO3r + H2Ol c.Tác dụng với oxit bzơ tan SO2k + Na2Or Na2SO3r - SO2 laø oxit axit (8) cho SO2 + NaOH, Cu(OH)2, H2O Ba(OH)2, CuO, CaO SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O -GV: Laáy nhoùm nhanh nhaát cho ñieåm SO2 + CaO CaSO3r -GV: Nhaän xeùt vaø cho ñieåm - GV: Giới thiệu các ứng dụng - HS: Chuù yù laéng nghe II Ưùng dụng: cuûa SO2 - Saûn xuaát H2SO4 -GV hỏi: Tại SO2 dùng để - HS:Do SO2 coù tính taåy maøu - Taåy traéng boät goã taåy traéng boät goã ? coâng nghieäp giaáy -GV:SO2 có ứng dụng gì? -HS: Trả lời – ghi bài - Dieät naám moác -GV hoûi: Qua phaàn TCHH haõy - HS: Suy nghĩ trả lời: III Ñieàu cheá : cho biết nguyên liệu để điều chế Na2SO3, H2SO4 loãng 1.Trong phoøng thí nghieäm SO2 phoøng thí nghieäm? - Nguyeân lieäu muoái sun fít, dd HCl, H2SO4 loãng -GV : Giới thiệu thêm : muối - HS: Laéng nghe sunfít vaø dd HCl Na2SO3dd + HCldd 2NaCldd + H2Ol + SO2 k GV hoûi: Caùch thu khí SO2 nhö -HS: Đẩy không khí, để nào ? ? các cách ngửa bình SO2 nặng 2H2SO3ñ + Cu CuSO4dd + 2H2Ol + SO2k sau : khoâng khí vaø SO2 taùc 2.Trong coâng nghieäp : a Đẩy nước dụng với nước -Đốt lưu huỳnh không b.Đẩy không khí (úp bình thu ) c.Đẩy không khí (ngửa bình thu ) -HS: Chú ý lắng nghe Viết khí S + O 2SO2k PTPÖ -Đốt quặng pirit (FeS2) -GV: Giới thiệu thêm cách điều 4FeS2r + 11O2k 2Fe2O3r + cheá SO2 PTNo = caùch cho 8SO2k H2SO4ñaëc noùng + Cu -GV: Giới thiệu cách SX SO2 coâng nghieäp 4.Cuûng coá (8’): HS: Nhaéc laïi CTHH cuûa SO2 ? Ñieàu cheá SO2 phoøng thí nghieäm vaø coâng nghieäp Laøm baøi taäp 1, 2, 3/11/SGK 5.Daën doø (1’): Hoïc baøi laøm baøi taäp 4, 5, (11 / SGK) Xem trước bài: “Tính chất hoá học axit ” Tuaàn Tieát Baøi 3:TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT I.MUC TIÊU : Sau baøi naøy HS phaûi: 1.Kiến thức : Nắm TCHH chung axit 2.Kỹ : Lop1.net (9) Rèn kỹ viết PTHH, phân biệt dd axit với các dd bazơ, muối, kỹ làm bài tập tính theo PTHH 3.Thái độ : Thấy phong phú các chất lòng yêu thích, say mê môn học II.CHUAÅN BÒ : 1.GV : Hoá chất : dd HCl, H2SO4 loãng, Cu, Zn, dd CuSO4, dd NaOH, quỳ tím, Fe2O3 Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút 2.HS : Coi trước nộI dung bài, ôn lại định nghĩa axit III.TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: 1.Ổn định lớp(1’): 2.Kiểm tra bài cũ(10’): HS1: Định nghĩa axit ? Công thức chung axit ? làm bài tập (1, 2, /11/SGK) HS2: Làm bài tập và (11/SGK) HS3: SO2, viết PTPƯ minh hoạ 3.Bài : a Giới thiệu bài: Chúng ta đã biết axit là gì Vậy axit cĩ tính chất gì ? Axit nào là mạnh, axit yếu b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bài Hoạt động : Tính chất hoá học axit (20’) -GV: Bieåu dieãn thí nghieäm: -HS: Theo doõi, nhaän I.Tính chất hoá học : Axit + quỳ tím Yêu cầu HS quan sát, xét tượng và kết Tác dụng chất thị: Dd axit làm quỳ tím đ luaän nhận xét tượng, kết luận -GV: Hướng dẫn thí nghieäm 2: +Ống nghiệm 1: Zn + HCl +Ống nghiệm 2: Cu + HCl -HS: Quan sát thí nghiệm, Tác dụng với kim loại Zn(r)+2HCl(dd) ZnCl2( -GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ cho nhận xét, viết PTHH + H2(k) H2SO4 + Al và Fe Tù đó kết luận cho -HS:Viết PTHH 3H2SO4dd + 2Alr -Dd axit + k.loại (trừ C dd axit + K.loại Ag, Au) muối + H2 -GV lưu ý : dd HNO3, H2SO4 đặc tác Al2(SO4)3dd + 3H2k H SO + Fe FeSO r 4dd dụng với nhiều kim loại không giải 4dd H 2k phóng H2 - Hs chú ý lắng nghe -GV: Hướng dẫn thí nghiệm : +Ống nghiệm 1:Cu(OH)2 + H2SO4 - Quan sát, GHI tượng, 3.Tác dụng với bazơ : +Ống nghiệm 2: NaOH + pp + H2SO4 kết luận Cu(OH)2r + H2SO4dd quan sát tượng CuSO4dd + H2Ol -HV hỏi: 2NaOHdd + H2SO4dd Tại Cu(OH)2 không còn thể rắn Na2OHdd + H2O ? - Axit + bazơ muối Tại dd NaOH + pp có màu hồng -HS: nước => p/ư trung hoà Lop1.net (10) cho H2SO4 vào lại không còn màu ? -GV hỏi: Axit còn TCHH nào mà em đã học ? -GV: Yêu cầu HS viết PTHH sảy Gv : Giới thiệu tính chất trên axit tác dụng với muối qua bài muối chúng ta học Vì đã t/dụng H2SO4 sinh chất Không còn NaOH Sinh chất và nước 4.Tác dụng với oxit bazơ : -HS kết luận và ghi -HS: Tác dụng với oxit bazơ Fe2O3r + 6HCldd 2FeCl2dd + 3H2Ol -HS: Viết PTHH và ghi - Axit + oxit bazơ mu + nước 5.Tác dụng với muối -HS: Nghe và ghi Hoạt động : Axit mạnh và axit yếu (5’) - GV giới thiệu : Dựa vào TCHH, axit - HS: Chú ý lắng nghe, ghi chia thành loại chính -GV lưu ý : H2S thường tồn thể khí còn H2SO3 và H2CO3 thì nó thường phân huỷ dạng H2O, CO2, SO2 -HS: lắng nghe, ghi nhớ 4.Củng cố(8’): GV: Yêu cầu HS làm bài tập SGK/14 Bài tập: Cho 8g sắt (III) oxit tác dụng với dd H2SO4 19,6% ( vừa đủ ) a.Tính khối lượng dd H2SO4 cần dùng ? b.Tính nồng độ dd sau p/ư ? 5.Dặn dò(1’): Học bài, làm bài tập 1,2, (14/SGK) Xem trước nội dung bài “ Một số axit quan trọng ” II.Axit mạnh và axit yếu + Axit mạnh : HCl, HNO H2SO4 + Axit yếu : H2S, H2SO H2CO3 Tuaàn Tieát BÀI : MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (T1) I.MỤC TIÊU : 1.Kiến thức : Sau bài này HS phải: Nắm TCHH axit HCl, H2SO4loãng Viết PTHH cho mỗI tính chất 2.Kỹ : Rèn kĩ giải số bài toán định tính và định lượng 3.Thái độ : Sự yêu thích môn học khả lôgic tư II CHUẨN BỊ: 1.GV : Lop1.net (11) Cu Hoá chất : dd HCl, H2SO4loãng, giấy quì tím, Zn, Cu(OH)2, dd NaOH, CuO, Dụng cụ : Ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ 2.HS : Học bài, coi trước nội dung bài III TIẾN TRÌNH DAÏY HOÏC : 1.Ổn định lớp(1’): 2.Kiểm tra bài cũ(10’): HS1: Làm bài tập (14/SGK) HS2: Làm bài tập (14/SGK) HS3: Trình bày TCHH axit ? Viết PTHH minh hoạ ? 3.Bài : a Giới thiệu bài: Chúng ta đã tìm hiểu TCHH axit Vậy dung dòch HCl, H2SO4 loãng có tính chất gì? Có giống TCHH axit không? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động củaHS Nội dung ghi bài Hoạt động 1: Tìm hiểu axit clohiđric HCl (13’) -GV: Cho học sinh quan sát lọ -HS: Quan sát, nhận xét: A/ Axit clohiđric (HCl ) đựng dd HCl và Y/C HS nêu Là chất lỏng, không màu I.Tính chất vật lí : tính chất vật lí HCl Dd khí hiđrôclorua nước gọi - GV : Dung dịch axit clohiric -HS: Lắng nghe, ghi nhớ là dd axit clohiđric, dd HCl đậm tạo thành từ khí đặc có nồng dộ 37% hiđrôclorua nước, dd HCl đaäm ñaëc, bão hoà có -HS: Suy nghĩ, trả lời II.Tính chất hoá học : nồng độ 37% -GV: Dung dịch axit HCl là 1.Với chất thị : Làm quỳ tím axit mạnh dễ bay Vậy dd hoá đỏ HCl có tính chất hóa 2.Tác dụng với k.loại muối + H2 học nào? 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 -GV: Hướng dẫn các thí -HS: Quan sát thí nghiệm 3.Tác dụng với bazơ muối + nghiệm: GV, nhận xét tượng nước Ống 1: HCl + quỳ tím 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O Ống 2: HCl + Zn 4.Tác dụng với oxit bazơ Ống 3: HCl + Cu(OH)2 2HCl + CuO CuCl2+ H2O Ống 4: HCl + CuO III.Ứng dụng : -GV: Yêu cầu HS nêu các tính -HS: Rút ta kết luận tính -Điều chế muối clorua chất hóa học dd HCl chất hóa học HCl và viết -Làm bề mặt kim loại các PTHH minh họa -Tẩy gỉ kim loại -GV: Giới thiệu ứng dụng -HS: Lắng nghe và ghi nhớ -Chế biến thực phẩm, dược phẩm HCl Hoạt động 2: Tìm hiểu axit sunfuric H2SO4 (10’) - GV: Cho học sinh quan sát lọ -HS: Quan sát, nhận xét trạng B/.Axit sunfuric :H2SO4 đựng dd H2SO4 đặc nhận thái, màu sắc dung dịch I.Tính chất vật lí : -Chất lỏng sánh, không màu, nặng xét - GV:Pha loãng H2SO4 đặc -HS: Suy nghĩ, trả lời câu hỏi gấp đôi nước phải rót từ từ H2SO4 đặc vào GV( H2SO4 háo -D = 1,83g/ml (C% = 98%) -Không bay hơi, dễ tan nước, không làm ngược lại ? nước) Lop1.net (12) Tại ? -GV: Làm thí nghiệm pha loãng H2SO4 đặc -GV: H2SO4 loãng có đầy đủ các tính chất hóa học axit mạnh (tương tự axit HCl) -GV: Gọi học sinh lên bảng viết các PTPƯ minh hoạ (4 hs) -GV: Kết luận -HS: Quan sát, ghi nhớ thao tác GV -HS: Nhớ lại tính chất axit -HS: Lên bảng viết PTHH: H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 H2SO4+CuO CuSO4 + H2O H2SO4 +Zn(OH)2 ZnSO4 + H2O -HS: Nhận xét các bạn viết PTHH -HS: Ghi bài vào nước, toả nhiều nhiệt II.Tính chất hoá học : 1.H2SO4 loãng: a.làm quỳ tím hoá đỏ b.Tác dụng với kim loại muối + nước Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 c.Tác dụng với bazơ muối + nước H2SO4+Zn(OH)2 ZnSO4 + 2H2O d.Tác dụng với oxit bazơ muối + nước 3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O 4.Củng cố (8’): Cho các chất sau : Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO3, Na2O, Mg, Cu, CuO, P2O5 Chất nào tác dụng với : a.Nước b.dd H2SO4 loãng c.dd KOH Viết PTHH phản ứng 5.Dặn dò nhận xét (3’): -GV hướng dẫn HS nhà làm bài tập 1, 2, 3, SGK/19 -Làm bài tập SBT -Xem trước bài “Một số axit quan trọng (tt)” Tuaàn Tieát I MỤC TIÊU : 1.Kiến thức : Baøi 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (TT ) Sau tieát naøy HS phaûi: Nắm H2SO4 đặc có TCHH riêng Biết cách nhận biết H2SO4 và các muối sunfat Biết ứng dụng quan trọng axit sản xuất, đời sống 2.Kỹ : Rèn luyện kỹ viết PTPƯ, phân biệt các lọ hoá chất bị nhãn 3.Thái độ : Bieát phong phú hoá học khẳng định yêu thích môn học II CHUẨN BỊ: 1.GV : Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút Hoá chất : H2SO4 loãng, H2SO4 đặc, dd BaCl2, Na2SO4, NaCl, HCl, NaOH 2.HS : Học bài, xem trước nội dung bài IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : 1.Ổn định lớp(1’): 2.Kiểm tra bài cũ(5’): HS1: Nêu TCHH HCl (Viết PTPƯ minh hoạ) Lop1.net (13) HS2: Nêu TCHH H2SO4 loãng (Viết PTPƯ minh hoạ) 3.Bài : a Giới thiệu bài: Chúng ta đã biết TCHH H2SO4 lỗng cĩ TCHH axit Vậy H2SO4 đặc cĩ TCHH nào ?Cách nhận biết hố chất nhãn nào ? bài hoâm b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bài Hoạt động 1: Axit H2SO4 đặc có tính chất hoá học riêng nào? (10 phút) GV: Biểu diễn thí nghiệm: - HS: Quan sát tượng thí I.Tính chất hoá học H2SO4 : -Ống nghiệm1:H2SO4 loãng+ Cu nghiệm 2.H2SO4 đặc : -Ống nghiệm : H2SO4 đặc + Cu a.Tác dụng với kim loại -Đun nhẹ ống nghiệm 2H2SO4 + Cu CuSO4 + SO2 -GV: YC HS quan sát tượng -Ống 1:Khoâng coù hieän +2H2O rút nhận xét tượng =>H2SO4đđ + KL muốI + -Ống 2: Khí khoâng maøu, H2O + SO2 -GV: Dẫn khí thoát vào ống muøi haéc b.Tính háo nước : nghiệm đựng nước vơi - HS: Suy nghĩ và trả lời: C12H22O11 HSO Vôi vẩn đục Khí SO2 11H2O + 12Cr khí nào sinh ? - GV: Giới thiệu sản phẩm và yêu thoát cầu HS viết PTHH xảy - HS: Viết PTPƯ - GV: Giới thiệu ngoài Cu, H2SO4 đặc còn tác dụng với nhiều kim - HS: Chú ý nghe loại muối, nước và SO2 -GV làm TN: H2SO4 đặc + đường - GV : Chất rắn màu đen là - HS: Quan sát, nhận xét cacbon (do H2SO4 đặc hút nước ) -HS: Chú ý lắng nghe Sau đó phần C sinh lại bị H2SO4 đặc oxi hoá mạnh SO2, CO2 gây sủi bọt cốc làm C dâng lên khỏi miệng cốc - GV : Viết thư bí mật = H2SO4 - HS: Khi đọc hơ nóng thư hay dùng bàn ủi loãng đọc cách nào ? Hoạt động 2: Tìm hiểu ứng dụng H2SO2 đặc(2phút ) -GV: Yêu cầu HS quan sát hình - HS : Tìm hiểu thông tin và trả II.Ứng dụng : 1.12 SGK/ 17 và nêu các ứng lời (SGK) dụng H2SO4 đặc Hoạt động 3:Tìm hiểu cách sản xuất H2SO4 ( phuùt) Lop1.net đđ (14) - GV: Thuyết trình nguyên liệu, -HS:Chú ý lắng nghe phương pháp và các cơng đoạn sản xuất H2SO4 -GV: Yêu cầu HS lên bảng viết -HS: Lên bảng viết PTHH các PTHH sảy công Lớp ghi bài vào đoạn III.Sản xuất H2SO4 : 1.Nguyên liệu : Lưu huỳnh hay quặng pirit (FeS2) 2.Các công đoạn sản xuất : a.Sản xuất lưu huỳnh đioxit: t S + O2 SO2 Hay : t 4FeS2+11O2 8SO2+ 2Fe2O3 b.Sản xuất lưu huyønh tri oxit: O 2SO2+ O2 t,V 2SO3 c.Sản xuất H2SO4 : SO3 + H2O H2SO4 Hoạt động : Nhận biết H2SO4 và muối sunfat ( phuùt ) - GV:Hướng thí nghiệm : - HS: Quan sát, nêu tượng, I.Nhận biết H2SO4 và muối -Ống nghiệm 1: H2SO4 + BaCl2 viết PTPƯ sunfat : -Ống nghiệm 2: Na2SO4 + BaCl2 H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl - GV : Nhaän xeùt - HS: Laéng nghe, ghi Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + - GV : Kết tủa màu trắng là BaSO4 - HS: Chú ý lắng nghe 2NaCl - GV: Vậy muốn nhận biết dd - HS: Trả lời: Dùng các hợp =>Dd:BaCl2,Ba(NO3)2, H2SO4 và muốisunfat ta dùng chất Bari Ba(OH)2 dùng làm thuốc thử gì? ? thuốc thử nhận biết gốc sunfat (=SO4 ) 4.Củng cố(10’) : 1.Trình bày PPHH để phân biệt các lọ hoá chất bị nhãn đựng các dd không màu sau : K2SO4, HCl, NaCl, KOH, H2SO4 2.Hoàn thành các PTPƯ sau : a.Fe + ? ? + H2 c.Fe(OH)3 + ? FeCl3 e.? + H2SO4 ? + HCl b.Al + ? Al2(SO4)3 d.NaOH + ? Na3PO4 g CuO + ? ? + H2O Nhận xét- Dặn dò (5’’) : GV hướng dẫn HS nhà làm bài tập 2, 3, 4, 5, 6, (19/SGK) Ôn bài cũ chuẩn bị luyện tập Tuaàn Ngày soạn: Tieát Ngaøy daïy : Baøi 5: LUYEÄN TAÄP TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA OXIT VAØ AXIT I.MỤC TIÊU : Sau baøi naøy HS phaûi: 1.Kiến thức : Ôn tập lại các TCHH oxit bazơ, axit vaø PTHH 2.Kỹ : Rèn kỹ viết PTPƯ, kỹ các bài tập định tính và định lượng 3.Thái độ : Sự lôgic hoá học yêu thích môn học III CHUẨN BỊ: 1.GV : Sơ đồ TCHH oxit bazơ, oxit axit, axit 0 Lop1.net (15) HS : Ôn lại TCHH oxit bazơ, oxit axit, axit III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : 1.Oån định lớp (1’): Bài mới: a Giới thiệu bài: Nhằm củng cố khắc sâu TCHH oxit axit, oxit bazơ, axit, mối quan hệ chúng Hôm nay, chúng ta cùng vào bài luyện tập b Các hoạt động chính: Nội dung ghi bài Hoạt động cuûa GV vaø HS Hoạt động : Kiến thức cần nhớ (20’) - GV treo bảng phụ I.Kiến thức cần nhớ : Hãy điền vào ô trống các loại hợp 1.Tính chất hoá học oxit : chất vô phù hợp vaø viết PTHH Muối + HS : thảo luận theo nhóm để hoàn thành nước sơ đồ trên + Axit + Bazơ +? +? (1) (2) (1) (2) Oxit bazơ (3) +H2O (4) Oxit bazơ Oxit (3) axit +H2O ( 4) (5) + Nước Bazơ (dd) ( 3) Muối Oxit axit (3) (5) + Nước Axit (dd) CuOr + 2HCldd CuCl2dd + H2OL CO2k + Ca(OH)2dd CaCO3r + H2OL -GV: YC các nhóm khác nhận xét CaOr + CO2k CaCO3r - HS: Nhaän xeùt GV kết luận -GV: YC HS thaûo luaän :Hãy điền vào các Na2Or + H2OL 2NaOHdd ô trống các loại chất cho phù hợp vaø vieát P2O5r + 3H2OL 2H3PO4dd 2.Tính chất hoá học axit : PTHH 2HCldd + Mgr MgCl2dd + H2 -HS: Thảo luận nhoùm 3H2SO4dd + Fe2O3r Fe2(SO4)3dd + 3H2OL -GV: Chọn nhóm nhanh treo bảng 3HCldd + Fe(OH)3r FeCl3dd + 3H2OL -HS: Các nhóm khác nhận xét bổ sung -GV: Kết luận Hoạt động : Bài tập ( 25’) - GV: Treo đề bài tập II.Bài tập : Cho các chất sau : SO2, Fe2O3, K2O, BaO, Bài : P2O5 Hãy cho biết chất nào tác dụng a.Những chất tác dung với nước là : với SO2, K2O, BaO, P2O5 a.Nước b Axit clohiđric -SO2k + H2OL H2SO3dd c Kalihđrôxit -K2Or + H2OL 2KOHdd Viết PTHH có -BaOr + H2OL Ba(OH)2 - GV: Gọi học sinh lên bảng làm bài -P2O5r +3H2OL 2H3PO4dd - HS: Dưới lớp nhận xét bổ sung GV kết b.Những chất tác dụng với HCl là : Fe2O3, K2O, luận BaO - 6HCldd + Fe2O3r 2FeCl3dd + 3H2OL - 2HCldd + K2Or 2KCldd + H2OL - 2HCldd + BaOr BaCl2dd + H2OL Lop1.net (16) c.Những chất tác dụng với dd KOH : SO2, P2O5 2KOHdd + SO2k K2SO3 + H2O 6KOH + P2O5 2K3PO4 + 3H2O - GV : Hướng dẫn HS làm BT Bài : Hoà tan 13g kẽm 400ml dd HCl 3M nZn = m : M = 13 : 65 = 0,2 mol a.Tính V khí thoát ( đktc ) nHCl = CM V = 0,4 = 1,2 mol b.Tính nồng độ mol dd thu sau pư PTHH : ( Vdd không thay đổi ) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0,2mol 0,4mol 0,2mol 0,2mol Tỉ lệ :(0,2:1) < (1,2:2) nHCl dư, nZn p/ư đủ VH2 = 0,2 22,4 = 4,48 (l) CMZnCl2 = n : V = 0,2 : 0,4 = 0,5M nHCldư = 1,2 – 0,4 = 0,8 mol CM HCldư = 0,8 : 0,4 = 2M - GV: YC HS viết PTHH thực dãy biến Bài :Viết PTPƯ thực dãy biến hoá sau hoá sau: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 + K2O K2O3 ( 1) (2 ) (3) FeS2 SO2 K2SO3 SO2 K2SO3 + 2HCl H2O + SO2 + 2KCl (4) (5) (6) 2SO2 + O2 2SO3 SO3 H2SO4 HCl SO3 + H2O H2SO4 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl -GV: Gọi học sinh lên bảng viết PT -HS: Dưới lớp nhận xét bổ sung -GV: Kết luận 3.Dặn dò - nhận xét(4’) : -Làm bài tập 1, 2, 3, 4, (21/SGK) -Kẻ trước bảng tường trình thí nghiệm, đọc nghiên cứu trước nội dung bài thực hành STT Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích và PTHH Tuaàn Tieát Baøi 6: THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT I MUÏC TIÊU : Sau baøi naøy HS phaûi 1.Kiến thức : Biết cách tiến hành thí nghiệm hoà tan CaO, P2O5 nước và thử tính chất dd thu được, nhận biết các dd nhãn 2.Kỹ : Rèn kỹ laøm thí nghieäm, quan sát tượng Lop1.net (17) 3.Thái độ : Giáo dục tính cẩn thaän, trung thực quá trình làm thí nghiệm II.CHUAÅN BÒ 1.GV: Hoá chất : CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd H2SO4, dd Na2SO4, dd NaCl, dd BaCl2, quỳ tím Dung cụ : Ống nghiệm (1 ống ), ống nhỏ giọt (5 ống ), giá thí nghiệm, chổi rửa, cốc thuỷ tinh, kẹp ống nghiệm, đèn cồn, lọ thuỷ tinh miệng rộng có nút nhám, muỗng lấy hoá chất, đũa thuỷ tinh, muỗng đốt hoá chất 2.HS : Nghiên cứu trước nội dung bài, kẻ trước bảng tường trình thí nghiệm IV.CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1.Ổn định lớp(1’): 2.Bài : a Giới thiệu bài: Nhằm củng cố , khắc sâu điều đã học oxit, axit bài thực hành b Các hoạt đôïng chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Kiểm tra chuẩn bị HS(5’) -GV: Yêu cầu HS đưa mẫu bài thu hoạch -HS: Đưa mẫu bài thu hoạch lên bàn cho GV lên bàn cho GV kiểm tra kiểm tra -GV: Hỏi số kiến thức liên quan đến -HS: Lắng nghe và trả lời các câu hỏi GV bài thực hành: CaO, P2O5 thuộc loại hợp chất gì? Nêu tính chất hóa học chúng Hoạt động Hướng dẫn thực hành(10’) -GV: Hướng dẫn HS thực các bước -HS: Theo dõi các thao tác thí nghiệm GV và thực hành cách làm mẫu các thao tác ghi nhớ các thao tác đó thí nghiệm SGK Yêu cầu HS ghi nhớ các thao tác thí nghiệm chuẩn bị thực hành -GV: Nêu số lưu ý HS -HS: Lắng nghe và ghi nhớ điểm lưu ý quá trình tiến hành thí nghiệm để đảm bảo GV kết và tránh gây nguy hiểm Hoạt động Thực hành(15’) -GV: Chia nhóm thực hành và phân công -HS: Thực chia nhóm theo hướng dẫn vị trí thực hành cho các nhóm GV Bầu nhóm trưởng, thư kí Nhóm trưởng phân công công việc cho các thành viên nhóm -GV: Mời đại diện các nhóm lên nhận -HS: Nhóm trưởng lên nhận dụng cụ, hóa chất dụng cụ, hóa chất chuẩn bị thực hành nhóm chuẩn bị thực hành -GV: Theo dõi các nhóm thực hành, nhắc -HS: Tiến hành thực hành theo nhóm, ghi lại các nhở, uốn nắn các nhóm quá trình tượng sảy quá trình thực hành để làm thí nghiệm làm bài thu hoạch Hoạt động Công việc cuối buổi(10’) -GV: Yêu cầu HS các nhóm thu dọn dụng -HS: Thu dọn, vệ sinh nơi làm việc và trả Lop1.net (18) cụ, hóa chất dư trả lại cho GV, vệ sinh khu làm việc nhóm mình cho -GV: Yêu cầu các nhóm báo cáo kết thực hành nhóm mình cho lớp nghe và bổ sung ý kiến -GV: Nhận xét và chấm điểm thực hành các nhóm dụng cụ cho GV -HS: Các nhóm báo cáo kết trước lớp Các nhóm khác lắng nghe và bổ sung ý kiến có -HS: Lắng nghe và rút kinh nghiệm cho các bài thực hành Tổng kết đánh giá(3’): - GV: Yêu cầu HS hoàn thành bài thu hoạch vaø nộp lại cho GV -GV: Nhận xét tinh thần, thái độ các nhóm buổi thực hành 4.Dặn doø(2’): - Dặn caùc em oân lại nội dung TCHH oxit axit (SO2) , oxit bazô( CaO), axit (HCl, H2SO4) - Moät soá baøi taäp nhaän bieát vaø PTHH - Một số bài tập tính toán: số n, m, V(đktc), C%, CM Tuaàn Tieát 10 Ngày soạn: Ngaøy daïy: KIEÅM TRA TIEÁT I.MUÏC TIEÂU Kiến thức : - Cũng cố kiến thức: tính chất hóa học oxit và axit - Vận dụng kiến thức vào làm bài kiểm tra tiết Kó naêng: - Reøn luyeän cho HS laøm baøi taäp traéc nghieäm - Rèn luyện cho HS kĩ tính toán, viết PTHH Thái độ: - Có ý thức tự học, cố lại kiến thức - có ý thức nghiêm túc làm bài kiểm tra II THIEÁT LAÄP MA TRAÄN Nội dung Oxit Axit Bazơ Biết TNKQ TL (0,75) 1, C2.1 2(0,75) 3, C2.2 Mức độ kiến thức kỹ Hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL 2(1,0) 6, 2(1,0) 1(0,5) 2, 1(0,25) C2.3 Lop1.net Tổng 4(1,75) 5(2,25) 1(0,25) (19) Muối 5.Chuoãi phản ứng Thực haønh Tính toán Tổng 1(0,25) C2.4 1(0,25) 1(2,0) C1(TL) ( 0,5) 4 (1,5) (3,0) (2,0) (0,5) 1(0,5) 1(3,0) C2(TL) (3,0) (5,0) 14 (10,0) III ĐỀ BAØI: A TRAÉC NGHIEÄM KHAÙCH QUAN (5 ñ) Câu 1: (4 đ) Hãy khoanh tròn vào đầu chữ cái đứng trước cho câu trả lời đúng: Trong oxit sau đây, oxit nào là oxit bazơ ? A CO2 C SO2 B CuO D NO2 Hãy chọn chất tác dụng với dung dịch HCl để sinh khí H2 các chất sau: A CuO C Mg B Al2O3 D Fe(OH)3 Axit laøm quyø tím hoùa thaønh maøu: A Xanh; C Đỏ; B Tím ; D Vaøng Dung dịch để nhận biết axit sunfuric và gốc sunfat là: A BaCl2 C MgCl2 B ZnCl2 D CuCl2 Hãy chọn chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo dung dịch màu xanh lam: A ZnO C CaO B FeO D CuO Vôi sống CaO để lâu không khí, phần bị hóa đá vì: A CaO tác dụng với CO2; C CaO tác dụng với NO2; B CaO tác dụng với O2; D CaO tác dụng với H2 Khí CO có lẫn khí CO2 và SO2 phương pháp để loại CO2 và SO2 khỏi CO là: A Suïc qua dung dòch CuSO4 ; C Suïc qua dung dòch H2SO4; B Suïc qua dung dòch H2CO3; D Suïc qua dung dòch Ca(OH)2 Cho 2,8 gam sắt Fe tác dụng hết với dung dịch HCl Vậy số mol Fe cần dùng là: A mol; C 0,5 mol; B 0,05 mol; D 0,005 mol Lop1.net (20) Câu 2: (1 đ) Hãy ghép cột A với cột B cho phù hợp Coät A Coät B Trả lời Oxit a NaOH, Ca(OH)2, KOH ghép với……………… Axit b CuO, ZnO, FeO ghép với……………… Bazô c NaCl, KOH, SO2 ghép với……………… Muoái d CuSO4, NaCl, ZnCl2 ghép với……………… e HCl, H2SO4, HNO3 B TỰ LUẬN (5 đ) Câu 1: (2 đ) Hãy viết các PTHH để hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (1) ( 2) ( 3) ( 4) Na2SO3 SO2 SO3 H2SO4 BaSO4 Câu 2:(3 đ) Biết 4,48 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa hết với 250 ml dung dịch Ca(OH)2 a Vieát phöông trình hoùa hoïc b Tính nồng độ mol dung dịch Ca(OH)2 đã dùng c Tính khối lượng chất kết tủa thu IV ĐÁP ÁN: Phaàn/ caâu Đáp án chi tiết Thang ñieåm A.Traéc nghieäm 1.B; 2.C; 3.C; 4.A; 5.D; 6.A; 7.D; ý đúng * 0,5đ = Caâu 8.B 4,0ñ Caâu 1.b; 2.e; 3.a; 4.d ý đúng * 0,25 = B Tự luận 1,0ñ Caâu 1 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O t 2SO2 + O2 2SO3 xt PT đúng * 0,5 = SO3 + H2O H2SO4 2,0ñ H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Caâu nCO2 V 4, 48 0, 2(mol ) 22, 22, CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 1 0,2mol 0,2mol 0,2mol n 0, 0,8M V 0, 25 n.M 0, 2.100 20( g ) CM Ca ( OH ) mCaCO3 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,75ñ 0,75ñ Tuaàn Tieát 11 Lop1.net (21)