I, Môc Tiªu - Học sinh nắm đựơc nội dung định luật, biết giải thích định luật dựa vào sự bảo toµn khèi l−îng cña nguyªn tö trong ph¶n øng ho¸ häc - Vận dụng đ−ợc định luật để tính đ−ợc k[r]
(1)Hoµng Thă Duy Gi¸o ¸n Ho¸ Ngµy:……………… TiÕt 1: Më ®Çu I, Môc Tiªu - Học sinh nắm đựơc hoá học là môn khoa học tự nhiên, nghiên cứu các chất, biến đổi chất và ứng dụng chúng, là môn học quan trọng và bổ ăch - Cầ nắm đ−ợc hoá học là môn có vai trò quan trọng đời sống chúng ta, đó phải có kiến thức hoá học và vận dụng chúng sống - H/s nắm đ−ợc các công việc cần thiết để có thể học tập môn hoá học đ−ợc tốt II, ChuÈn bÞ - Ho¸ chÊt: C¸c dung dÞch NaOH, CuSO4, HCl…§inh s¾t s¹ch - Dông cô: èng nghiÖm, … III, TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Ph−¬ng ph¸p §L Néi dung Hoạt động 1: Hoá học là gì? (10’) - GV lµm thÝ nghiÖm Giíi thiÖu ho¸ chÊt, dông cô - TNo1: Rãt ml dung dÞch CuSO4 vµo dung dÞch NaOH Nx: T¹o thµnh chÊt kh«ng tan mµu xanh thÉm - TNo2: Th¶ ChiÕc ®inh s¾t vµo dung dÞch HCl NxÐt: cã bät khÝ tho¸t Chia nhãm th¶o luËn vµ tr¶ lêi c©u hái: - §èi t−îng cña ho¸ häc lµ g×? - Ho¸ häc nghiªn cøu lÜnh vùc nµo? thÝ nghiÖm KÕt luËn Ho¸ häc lµ khoa häc nghiªn cøu c¸c chất, biến đổi chất và ứng dụng cña chóng Hoạt động 2: Hoá học có vai trò nh− nào đời sống (15’) - Y/c H/s đọc và thảo luận các câu hỏi SGK - C¸c vËt dông sinh ho¹t nh− cuèc, cày, liềm, xe đạp… làm sắt - Các đồ dùng làm chất dẻo nh− chËu nhùa, ræ, gi¸ nhùa… - C¸c dông cô häc tËp nh− bót, th−íc, sách đ−ợc làm từ các chất kh¸c nh− nhùa, s¾t, giÊy … - C¸c sp nh− thuèc trõ s©u, thuèc chữa bệnh… đềulà sp hoá học Vai trò hoá học đời sống chúng ta Ntn? Cho c¸c vÝ dô kh¸c Lop6.net - Ho¸ häc cã vai trß rÊt quan träng cuéc sèng cña chóng ta: lµm dông cô s¶n xuÊt, lµm ph©n bãn ho¸ häc, thuèc trõ s©u, thuèc y häc, dông cô häc tËp … (2) NguyÔn ThÕ L©m Gi¸o ¸n Ho¸ Hoạt động 3: Các em phải làm gì để học tốt môn hoá học? (15’) - T×m hiÓu SGK vµ cho biÕt: - Khi häc m«n ho¸ häc ph¶i chó ý c¸c hoạt động nào? + Làm nào để thu thập kiến thức + CÇn xö lý th«ng tin Ntn? + §Ó vËn dông vµ ghi nhí kiÕn thøc th× cÇn lµm nh÷ng viÖc g×? - CÇn cã ph−¬ng ph¸p häc m«n ho¸ häc nh− thÕ nµo cho tèt? Khi häc m«n ho¸ häc ph¶i chó ý các hoạt động nào? - Thu thËp kiÕn thøc - Xö lý th«ng tin - VËn dông vµ ghi nhí Ph−¬ng ph¸p häc m«n ho¸ häc - N¾m v÷ng vµ vËn dông c¸c kiÕn thức đã học Hoạt động 4: Củng cố (4’) - Ho¸ häc lµ g×? Ho¸ häc cã vai trß Ntn cuéc sèng cña chóng ta? - Các em phải làm gì để có thể học tốt m«n ho¸ häc? Hoạt động 5: Dặn dò (1’) - VÒ nhµ häc bµi theo c©u hái «n tËp - Xem tr−íc bµi chÊt - ChuÈn bÞ Lop6.net (3) NguyÔn ThÕ L©m Gi¸o ¸n Ho¸ Ngµy:………………………… TiÕt 5: I, Môc Tiªu - Học sinh nắm đựơc II, ChuÈn bÞ - Ho¸ chÊt: - Dông cô: III, TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Ph−¬ng ph¸p §L Néi dung Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ (5’) H/s1: Hoạt động 2: (5’) Hoạt động 3: (20’) Hoạt động 4: (2’) Hoạt động 6: Dặn dò (1’) - VÒ nhµ lµm bµi tËp 2, 3, 4, /SGK - Xem tr−íc bµi - ChuÈn bÞ Lop6.net (4) NguyÔn ThÕ L©m Gi¸o ¸n Ho¸ Tiết 17: biến đổi chất I, Môc tiªu: - Häc sinh n¾m v÷ng vµ ph©n biÖt ®−îc: + Hiện t−ợng vật lý: chất biến đổi mặt trạng thái + Hiện t−ợng hoá học: Có biến đổi chất này thành chất khác - RÌn luyÖn ký n¨ng nhËn biÕt hiÖn t−îng lµ hiÖn t−îng vËt lý hay hiÖn t−îng ho¸ häc II, ChuÈn bÞ - Ho¸ chÊt: §−êng, bét s¾t, bét l−u huúnh - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, III, TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Ph−¬ng ph¸p §L Néi dung Hoạt động 1: Kiểm tra (3’) Mçi chÊt cã nh÷ng tÝnh chÊt Ntn? Hoạt động 2: Hiện t−ợng vật lý (13’) Y/c Häc sinh nªu hiÖn t−îng c¸c tr−êng hîp sau: - §un s«i n−íc: (n−íc láng thµnh h¬i n−íc) - Để n−ớc đa ngoài kk: (n−ớc đá thµnh n−íc láng) Hai qu¸ tr×nh trªn cã g× gièng nhau? Gîi ý:- §Ó ý c¸c tõ chØ tªn chÊt, chÊt cã bÞ biến đổi không? - N−ớc bị biến đổi mặt nào? Ng−ời ta gọi đó là t−ợng vật lý Hiện t−ợng vật lý là t−ợng chất bị biến đổi mặt trạng thái HiÖn t−îng vËt lý lµ g×? Khi chất không biến đổi thì các tính Dấu hiệu: Chất biến đổi trạng chÊt nh− màu sắc, mùi vị có thay đổi không?thái, màu sắc, mùi vị không thay đổi Dấu hiệu để nhận t−ợng vật lý là gi? ¸p dông: HiÖn t−îng nµo lµ hiÖn t−îng vËt lý? V× sao? a NghiÒn nhá muèi b Hoµ tan bét mµu vµo n−íc c Cồn để lọ hở bị bay d Vành xe đạp sắt lâu ngày bị ứng dụng: Tiện sử dụng chất han gØ (cã mét líp oxit) HiÖn t−îng vËt lý cã øng dông g× đời sèng? Gîi ý: ¡n mét th×a ®−êng so víi uèng cèc n−íc ®−êng th× viÖc nµo dÔ h¬n? Hoạt động 3: Hiện t−ợng hoá học (13’) GV sö dông vÝ dô c©u d ë trªn: - Trong hiÖn t−îng nµy cã chÊt míi Lop6.net (5) NguyÔn ThÕ L©m Gi¸o ¸n Ho¸ sinh kh«ng? Ng−ời ta gọi đó là t−ợng hoá học Hiện t−ợng hoá học là t−ợng chất VËy hiÖn t−îng ho¸ häc lµ g×? này biến đổi thành chất khác Khi chất bị thay đổi thì các tính chất cña nó nh− màu sắc, mùi vị có thay đổi kh«ng? GV lµm thÝ nghiÖm: §èt ch¸y ®−êng, Häc Dấu hiệu: Có thay đổi màu sắc, sinh theo dâi Cã hiÖn t−îng ho¸ häc x¶y kh«ng? mïi vÞ , tr¹ng th¸i V× sao? C¨n cø vµo ®©u cã thÓ nhËn hiÖn ứng dụng: Giải thích biến đổi chất t−îng ho¸ häc? Nếu dựa vào biến đổi trạng thái, tèi cã thÓ ph©n biÖt ®−îc hiÖn t−îng vËt lý vµ hiÖn t−îng ho¸ häc hay kh«ng? HiÖn t−îng ho¸ häc cã øng dông g× đời sống? Hoạt động 4: Luyện tập (13’) GV treo b¶ng phô: Trong sè c¸c hiÖn t−îng sau, d©u lµ hiÖn t−îng vËt lý, ®©u lµ hiÖn t−îng ho¸ häc? V× sao? a §èt ch¸y than cñi t¹o thµnh tro cã mµu ®en b Dây Đồng để lâu không khí bị oxi ho¸ thµnh líp oxit cã mµu ®en c MÆt trêi lªn, s−¬ng tan dÇn d §èt ch¸y tãc thÊy cã khÝ mïi khÐt e §un nãng ®−êng, lóc ®Çu ®−êng chảy lỏng, sau đó cháy khét f HiÖu øng nhµ kÝnh (do tÝch tô CO2) làm cho trái đất ấm lên g Thức ăn để lâu bị ôi thiu h L¸ c©y chuyÓn tõ mµu xanh sang màu vàng và rụng xuống đất i Rựơu để lâu ngày có thể bị lên men t¹o thµnh giÊm j Nhựa đ−ờng để ngoài nắng bị chảy láng Hoạt động 5: Dặn dò (3’) VÒ nhµ lµm bµi tËp 1,2,3 – SGK H−íng dÉn bµi sè 3: Phân tích giai đoạn đầu, lúc này năn bị biến đổi mặt nào? Không bị biến đổi mặt nào? Căn vào đó ta có thể thấy đó là t−ợng nào? Phân tích giai đoạn sau, lúc này năn bị biến đổi mặt nào? Không bị biến đổi mặt nào? Căn vào đó ta có thể thấy đó là t−ợng nào? Lop6.net (6) guyÔn ThÕ L©m Gi¸o ¸n Ho¸ TiÕt 18: ph¶n øng ho¸ häc (T1) I, Môc tiªu: - Học sinh hiểu đ−ợc phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chát này thành chất này thành chất khác Chất tham gia là chất bị biến đổi còn chất đ−ợc tạo thành là s¶n phÈm - Học sinh biết cách đọc phản ứng hoá học - Bản chất phản ứng hoá học là thay đổi liên kết các nguyên tử làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác II, ChuÈn bÞ - Hoá chất: D/d HCl, Kẽm vien, day đồng - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, III, TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Ph−¬ng ph¸p §L Néi dung Hoạt động 1: Kiểm tra (5’) GV đốt sợi dây đồng trên lửa đèn cån Y/c Häc sinh quan s¸t mµu s¾c? ChÊt cã còn là đồng không? HiÖn t−îng vËt lý hay ho¸ häc? GV ghi vµo góc bảng: Khi nung nóng, đồng tác dụng với oxi tạo đồng (II) oxit Hoạt động 2: định nghĩa (25’) Trong vd trên: Chất nào bị biến đổi? ChÊt nµo ®−îc sinh ra? Ng−ời ta gọi qtrình đó là phản ứng hoá häc VËy ph¶n øng ho¸ häc lµ g×? Trong ph¶n øng trªn, ®©u lµ chÊt tham gia, ®©u lµ sp? V× sao? AD: X® chÊt tham gia vµ sp cho c¸c ph¶n øng sau: a Nh«m t¸c dông víi oxi t¹o nh«m oxit b Nung đá vôi tạo vôi sống và khí cacbonic c KÏm t¸c dông víi axit t¹o muèi vµ khÝ hi®ro Y/c Häc sinh nhËn xÐt vÒ sè l−îng chÊt tham gia vµ sp? GV chØ lªn c¸c vd, nÕu bd nh− vËy th× cã ng¾n gän kh«ng? GV ®−a vd: Y/c Häc sinh x® chÊt tham gia, sp? VËy bdiÔn ph¶n øng ho¸ häc, chÊt tg, sp ®−îc bdiÔn Ntn? GV d¸n b¶ng Gi÷a vÕ chÊt tgia vµ sp cã dÊu g×? §/N Ph¶n øng ho¸ häc lµ qu¸ tr×nh biÕn đổi chất này thành chát khác - Chất bị bđổi: Chất tham gia - ChÊt sinh ra: S¶n phÈm L−u ý: Trong ph¶n øng ho¸ häc, sè l−îng chÊt tham gia hay sp cã thÓ lµ hay nhiÒu chÊt Ph¶n øng ho¸ häc ®−îc biÓu diÔn sơ đồ Vd: §ång + Oxi = §ång (II) oxit C¸ch viÕt: ChÊt tgia viÕt ë vÕ tr¸i SphÈm ®−îc viÕt ë vÕ ph¶i Gi÷a vÕ ®−îc nèi víi b»ng = Cã nhiÒu chÊt tg vµ sp th× gi÷a c¸c Lop6.net (7) NguyÔn ThÕ L©m Gi¸o ¸n Ho¸ NÕu cã nhiÒu chÊt tg vµ sp th× gi÷a c¸c chÊt cã dÊu + chÊt cã dÊu g×? Y/c Häc sinh viÕt c¸c pt ch÷ ë vd NÕu ph¶n øng cã ®k th× ®k ®−îc viÕt ë §k cña ph¶n øng ®−îc ghi ë dÊu mòi ®©u? tªn GV đọc các phản ứng Cách đọc - NÕu cã chÊt tgia: ph©n huû thµnh vµ - NÕu cã nhiÒu chÊt tgia: t¸c dông víi t¹o thµnh vµ Trong ph¶n øng ho¸ häc, l−îng chÊt L−u ý: Trong ph¶n øng ho¸ häc, l−îng chÊt tgia gi¶m dÇn, l−îng sp t¨ng dÇn nµo gi¶m dÇn? L−îng chÊt nµo t¨ng dÇn? Hoạt động 3: Diễn biến phản ứng hoá học (25’) Cho Học sinh qsát sơ đồ H.25 II DiÔn biÕn cña ph¶n øng ho¸ häc ?H.a : Tr−íc ph¶n øng, nh÷ng nguyªn a DiÔn biÕn tö nµo Lk víi nhau? H.b : NhËn xÐt vÒ sù Lk gi÷a c¸c G®1: Sù ph¸ vì Lk gi÷a nguyªn tö c¸c nguyªn chÊt tham gia tö? VËy g®o¹n ®Çu cã sù kiÖn nµo x¶y ra? G® 2: Sù h×nh thµnh c¸c Lk míi gi÷a H.c : Cã hiÖn t−îng g× x¶y ra? c¸c nguyªn tö ptö chÊt tgia Lk nµy cã gièng víi H.a kh«ng? b B¶n chÊt VËy ë g®2 diÔn sù kiÖn g×? Y/c Häc sinh nxÐt sè l−îng tõng ngtö Trong ph¶n øng ho¸ häc, chØ cã Lk các ngtử thay đổi làm cho ptử tõng này bđổi thành ptử khác ngtè tr−íc vµ sau ph¶n øng? VËy ph¶n øng ho¸ häc cã g× thay Trong ph¶n øng ho¸ häc, nguyªn tö đổi? ®−îc b¶o toµn Nguyªn tö hay ph©n tö ®−îc b¶o toµn? Hoạt động 4: Luyện tập (15’) Bài 1: Cho các sơ đồ phản ứng sau: a S¾t + Oxi = S¾t (II) Sunfua b KÏm + Axit Clohidric = Kăm Clorua + Hi®ro c Nh«m + Oxi = Nh«m oxit d Canxi cacbonat = Canxi oxit + Cacbon dioxit e S¾t(II) hi®roxit + Oxi + n−íc = S¾t (III) hi®roxit Hãy ra: tên các chất tham gia, tên các sản phẩm và đọc các phản ứng trên Bài 2: Cho hình vẽ t−ợng tr−ng sơ đồ phản ứng hiđro và clo a Tªn c¸c chÊt ph¶n øng? b Liên kết các nguyên tử thay đổi Ntn? Phân tử nào bị bđổi? Phân tử nào đ−ợc sinh ra? Hoạt động 5: Dặn dò (3’) VÒ nhµ lµm bµi 1,2,3 /SGK vµ c¸c bµi tËp sbt Lop6.net (8) NguyÔn ThÕ L©m Gi¸o ¸n Ho¸ Ngµy:06/11/2006 TiÕt 19: ph¶n øng ho¸ häc (T2) I, Môc tiªu: - Häc sinh biÕt ®−îc cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y c¸c chÊt tiÕp xóc víi - Mét sè ph¶n øng cÇn nung nãng, cÇn cã mÆt chÊt xóc t¸c - HiÓu K/n chÊt xóc t¸c - BiÕt c¸ch nhËn biÕt ph¶n øng ho¸ häc dùa vµo dÊu hiÖu cã chÊt míi ®−îc t¹o ra: có thay đổi màu sắc, mùi vị , trạng thái có thể là toả nhiệt và phát sáng II, ChuÈn bÞ - Ho¸ chÊt: Zn, HCl - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, III, TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Ph−¬ng ph¸p §L Néi dung Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ(5’) Phản ứng hoá học là gì? Có gì thay đổi ph¶n øng ho¸ häc? Hoạt động 2: Khi nào phản ứng hoá học xảy (15’) GV lµm thÝ nghiÖm: Cho Zn t¸c dông víi HCl Tr−íc tiÕp xóc cã ph¶n øng x¶y kh«ng? C¸c chÊt tham gia ph¶i ®−îc tiÕp điều kiện để phản ứng hoá học xảy là xúc với g×? Khi đốt than nhà, cho than Một số phản ứng cần điều kiện tiÕp nhiệt độ xúc với oxi đã đủ ch−a? Cần phải làm - Nhiệt độ để khơi mào phản ứng g×? - Nhiệt độ để trì phản ứng Mét sè ph¶n øng cÇn ®iÒu kiÖn chÊt xóc t¸c ChÊt xóc t¸c lµ chÊt kÝch thÝch cho GV giíi thiÖu ph¶n øng x¶y nhanh h¬n, gi÷ nguyªn sau ph¶n øng Vd: A + B ⎯⎯E= C + D G® 1: A + E = AE G® 2: AE + B = C + D + E Hoạt động 3: Dấu hiệu biết phản ứng hoá học xảy (15’) GV treo b¶ng phô cho H/sinh lµm bµi tËp Ph¶n øng Tr−ớc phản ứng Sau phản ứng Nhận xét: Biến đổi L−u huúnh t¸c S¾t bÞ nam ch©m Kh«ng bÞ nam TÝnh chÊt dông víi s¾t hót ch©m hót Mµu s¾c Đun nóng để Mµu tr¾ng Mµu ®en ph©n huû VÞ ngät Vị đắng Mïi vÞ ®−êng ChÊt r¾n vµ D/d Cã bät khÝ Tr¹ng th¸i KÏm t¸c dông láng víi Axit Clo hidric Lop6.net (9) NguyÔn ThÕ L©m Gi¸o ¸n Ho¸ Yªu cÇu Häc sinh hoµn thiÖn b¶ng Quan s¸t vµo b¶ng vµ cho biÕt: - Căn vào đâu em có thể biết sắt đã bÞ biến đổi? - Có biến đổi tính chất - T¹i cã thÓ biÕt ®−êng bÞ ch¸y? - Căn vào dấu hiệu nào có thể biết - Thay đổi màu sắc, mùi vị KÏm - Có biến đổi trạng thái Ngoµi ra, cã thÓ c¨n cø vµo sù to¶ đã phản ứng với Axit Clohidric? nhiÖt vµ ph¸t s¸ng KhÝ Than ch¸y cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra, vËy ngoµi c¨n cø vµo c¸c dÊu hiÖu trªn th× cã thÓ dùa vµo c¸c dÊu hiÖu nµo kh¸c? Hoạt động 4: Kết luận (1’) Y/c Học sinh đọc kluận / SGK Hoạt động 5: Luyện tập (7’) GV treo b¶ng phô: Bµi 1: Cho c¸c hiÖn t−îng sau: Khi cho ®−êng vµo n−íc, ®−êng tan n−íc t¹o thµnh n−íc ®−êng Vôi sống (Canxi oxit) để lâu kh«ng khÝ sÏ chuyÓn thµnh đá v«i t¸c dông víi khÝ Cacbonic L−u huúnh ch¸y oxi t¹o l−u huúnh dioxit N−íc bÞ ®iÖn ph©n sinh Hi®ro vµ oxi VL H H H C¸c ph−¬ng tr×nh ch÷: Canxi oxit + Cacbonic = Canxicacbonat L−u huúnh + Oxi = L−u huúnh dioxit N−íc = Hidro + oxi Đáp án đúng: a, c, e Bµi 2: Lựa chọn các đáp án đúng các ý sau: ®iÒu kiÖn cña ph¶n øng ho¸ häc lµ: a C¸c chÊt tham gia ph¶n øng ph¶i ®−îc tiÕp xóc víi b C¸c chÊt tham gia ph¶i cïng tr¹ng §k a th¸i c Phải cung cấp nhiệt độ d S¶n phÈm ph¶i cã chÊt khÝ e Ph¶i cã mÆt chÊt xóc t¸c Trong các điều kiện đó, đk nào là bắt buéc phải có phản ứng hoá học Bµi 3: Khi đốt than, ng−ời ta đập than vếa nhỏ, sau đó châm lửa đốt, quạt mạnh, đến than bÐn ch¸y th× th«i H·y gi¶i thÝch c¸c viÖc lµm trªn Hoạt động 6: Dặn dò (1’) VÒ nhµ lµm bµi tËp 4, 5, /SGK Lop6.net (10) C¸c bµi tËp sbt Chuẩn bị t−ờng trình để sau thực hành Lop6.net (11) NguyÔn ThÕ L©m Gi¸o ¸n Ho¸ Ngµy:08/11/2006 TiÕt 20: Thùc hμnh I, Môc Tiªu - Học sinh nắm đựơc cách phân biệt t−ợng vật lý và t−ợng hoá học - NhËn biÕt dÊu hiÖu cña ph¶n øng ho¸ häc - RÌn luyÖn kü n¨ng thùc hµnh, lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t hiÖn t−îng II, ChuÈn bÞ - Ho¸ chÊt: KMnO4, D/d Ca(OH)2, D/d Na2CO3 - Dụng cụ: ống nghiệm, giá thí nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn, ống thuỷ tinh III, TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Ph−¬ng ph¸p §L Néi dung Hoạt động 1: Thí nghiệm (25’) Y/c häc sinh kiÓm tra toµn bé dông cô, ho¸ chất để chuẩn bị cho bài thí nghiệm §Ó lµm ®−îc thÝ nghiÖm 1, cÇn chuÈn bÞ nh÷ng dcô, hchÊt nh− thÕ nµo? Y/c häc sinh nªu c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm Gi¸o viªn h−íng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm Y/c häc sinh quan s¸t hiÖn t−îng x¶y phần nào đã xảy phản ứng hoá học? Dấu hiệu để nhận biết là gì? thÝ nghiÖm 1: a ChuÈn bÞ : - Dông cô: - Ho¸ chÊt: b TiÕn hµnh - PhÇn 1: Hoµ tan vµo n−íc - PhÇn 2: Nung nãng, tµn đóm đỏ không bùng cháy th× ngng ®un, lÊy chÊt r¾n hoµ tan vµo n−íc c HiÖn t−îng ThÝ nghiÖm 2: a ChuÈn bÞ - Dông cô: èng nghiÖm, èng thuû tinh ch÷ L - Ho¸ chÊt: D/d Ca(OH)2, Na2CO3 b C¸ch tiÕn hµnh c HiÖn t−îng §Ó lµm ®−îc thÝ nghiÖm 2, cÇn chuÈn bÞ nh÷ng dcô, hchÊt nh− thÕ nµo? Y/c häc sinh nªu c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm Gi¸o viªn h−íng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm Y/c häc sinh nªu hiÖn t−îng quan s¸t ®−îc Hoạt động 2: Tổng kết (18’) Y/c häc sinh thu dän vµ vÖ sinh phßng thÝ nghiÖm Thu dän PTN Rửa dụng cụ và đặt ngăn nắp vào đúng nơi quy định Hoµn thµnh b¶n t−êng tr×nh: Häc sinh T−êng tr×nh hoµn thµnh nèt c¸c phÇn cßn l¹i cña b¶n t−êng tr×nh theo c¸ nh©n vµ nép l¹i Hoạt động 3: Dặn dò (2’) - Häc sinh vÒ nhµ hoµn thµnh c¸c néi dung cña b¶n t−êng tr×nh - Xem tr−ớc bài “định luật bảo toàn khối l−ợng” Lop6.net (12) NguyÔn ThÕ L©m Gi¸o ¸n Ho¸ Ngµy:13/11/2006 Tiết 21: định luật bảo toμn khối l−ợng I, Môc Tiªu - Học sinh nắm đựơc nội dung định luật, biết giải thích định luật dựa vào bảo toµn khèi l−îng cña nguyªn tö ph¶n øng ho¸ häc - Vận dụng đ−ợc định luật để tính đ−ợc khối l−ợng chất biết khối l−ợng cña c¸c chÊt kh¸c ph¶n øng II, ChuÈn bÞ - Ho¸ chÊt: D/d BaCl2, D/d Na2SO4 - Dông cô: èng nghiÖm, gi¸ thÝ nghiÖm, kÑp èng nghiÖm III, TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Ph−¬ng ph¸p §L Néi dung Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ(5’) Phản ứng hoá học là gì? Có gì thay đổi P¦HH? Sè l−îng nguyªn tö cña mçi nguyªn tè tr−íc vµ sau P¦ cã g× thay đổi không? Hoạt động 2: Thí nghiệm (5’) GV §V§: Sè l−îng nguyªn tö cña mçi nguyªn tè tr−ớc và sau PƯ không có gì thay đổi ®iÒu nµy cã ¶nh h−ëng g× tíi khèi l−îng tõng nguyªn tè? 1.ThÝ nghiÖm: Y/c häc sinh nghiªn cøu thÝ nghiÖm Dc cã g×? Hc cã g×? Bariclorua + Natri sunfat -> Y/c häc sinh quan s¸t, GV biÓu diÔn Bari sunfat + Natri clorua Y/c häc sinh viÕt PTP¦ Y/c häc sinh th¶o luËn Kim cân có thay đổi không? điều đó Tổng khối l−ợng các chất tr−ớc và sau phản ứng không thay đổi cã ý nghÜa g×? Hoạt động 2: Tìm hiểu nội dung định luật (15’) định luật: Y/c học sinh từ thí nghiệm rút định a) định luật: SGK luËt b) Gi¶i thÝch Cho tõ 2-3 häc sinh nh¾c l¹i Trong P¦HH B¶n chÊt cña P¦HH lµ g×? - Liên kết các ngtử thay đổi ->Nguyên tử có thay đổi không? - Tæng khèi l−îng c¸c ngtö kh«ng ->Tæng KLNT? thay đổi ->Khèi l−îng chÊt ®−îc b¶o toµn? = Tæng khèi l−îng chÊt tham gia b»ng GV cã thÓ liªn hÖ tíi trß ch¬i xÕp tæng khèi l−îng s¶n phÈm h×nh, ta gì bá vËt cò(chÊt tham gia) vµ lÊy các hạt đó xếp lại thì đ−ợc vật míi Lop6.net (13) NguyÔn ThÕ L©m Gi¸o ¸n Ho¸ (sp) Khèi l−îng cña vËt b»ng Hoạt động 4: Vận dụng ĐLBTKL (5’) ¸p dông: Mét ph¶n øng tæng qu¸t nh− thÕ nµo ? Theo ®lbtkl ta cã g×? Nếu biết đại l−ợng thì đại l−ợng cßn l¹i tÝnh nh− thÕ nµo ? NÕu cã n chÊt th× ph¶i biÕt khèi l−îng cña bao nhiªu chÊt? A+B=C+D mA+mB=m BC+mD -> mA=mC+mD-mB Trong ph¶n øng ho¸ häc, biÕt khèi B l−îng cña n-1 chÊt th× ta t×m ®−îc khèi l−îng cña chÊt cßn l¹i Hoạt động 3: Luyện tập (15’) Cho häc sinh lµm BT3 Bµi 3/SGK H·y viÕt pt ph¶n øng ? Magie + oxi = Magieoxit Tõ ph¶n øng trªn ta cã ®iÒu g×? -> mMg+m0xi=mMgO moxi=? -> m0xi=mMgO- mMg =15-3=12g GV treo b¶ng phô bµi 2: BiÕt l−u huúnh t¸c dông víi oxi Bµi tËp 2: theo tØ lÖ khèi l−îng lµ 1:1 TÝnh khèi Pt: L−u huúnh + Oxi = KhÝ sunfur¬ l−ợng l−u huỳnh cần dùng để điều Theo §LBTKL: chÕ mL−u huúnh + mOxi = mKhÝ sunfur¬ ®−îc 128 gam khÝ sunfur¬ mL−u huúnh = mOxi = mL−u huúnh = mOxi = mKhÝ sunfur¬/2 = 128/2 = 64g GV treo b¶ng phô bµi sè 3: Bµi 3: Canxi cacbonat bÞ nhiÖt ph©n Canxicacbonat=canxioxit+cacbondioxit sinh canxi oxit vµ khÝ cacbondioxi Theo §LBTKL ta cã theo tØ lÖ khèi l−îng lµ 14: 11 Hái tõ mCanxicacbonat=mcanxioxit+mcacbondioxit 100 gam canxi cacbonat cã thÓ thu mµ mcanxioxit : mcacbondioxit = 14: 11 ®−îc 100 bao nhiªu gam canxi oxit? = mcanxioxit = 14 56gam 25 = mcacbondioxit = 100 – 56 = 40 gam GV treo b¶ng phô sè 3: Cho 6,5 gam kÏm t¸c dông víi 7,3 Y/c häc sinh tr×nh bµy t−¬ng tù c¸c bµi gam axit clohidric ng−êi ta thu ®−îc muèi tËp trªn vµ tÝnh khèi l−îng cña muèi kÏm clorua vµ 0,2 gam hidro TÝnh khèi l−îng muèi kÏm clorua thu ®−îc? Hoạt động 4: Dặn dò (1’) Lµm bt 15.1=15.4 sbt Xem bµi ph−¬ng tr×nh ho¸ häc Lop6.net (14) NguyÔn ThÕ L©m Gi¸o ¸n Ho¸ Ngµy:15/11/2006 TiÕt22: ph−¬ng tr×nh ho¸ häc I, Môc Tiªu - Học sinh nắm đựơc PTHH dùng để biểu diễn phản ứng hoá học, gồm CTHH c¸c chÊt tham gia vµ s¶n phÈm víi c¸c hÖ sè thÝch hîp - ý nghÜa cña ph−¬ng tr×nh ho¸ häc lµ cho biÕt tØ lÖ vÒ sè nguyªn tö, sè ph©n tö gi÷a c¸c chÊt còng nh− cÆp chÊt ph¶n øng - BiÕt c¸ch lËp PTHH biÕt c¸c chÊt tham gia vµ s¶n phÈm (víi c¸c ph¶n øng th«ng th−êng) II, ChuÈn bÞ - Ho¸ chÊt: - Dông cô: - C©u hái vµ bµi tËp III, TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Ph−¬ng ph¸p §L Néi dung Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ(5’) Phát biểu định luật bảo toàn khối l−ợng? Gi¶i thÝch v× ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra, khèi l−îng ®−îc b¶o toµn? Bt 15.4 - sbt Hoạt động 2: Ph−ơng trình hoá học là gì? (5’) Y/c häc sinh nh¾c l¹i K/n ph¶n øng ho¸ I Ph−¬ng tr×nh ho¸ häc lµ g×? học? Phản ứng hoá học đ−ợc biểu diễn Ph−ơng trình hoá học là sơ đồ biểu diÔn ng¾n gän ph¶n øng ho¸ häc nh− - Gåm CTHH cña c¸c chÊt tham gia thÕ nµo? GV ®−a K/n ph−¬ng tr×nh ho¸ häc vµ c¸c s¶n phÈm tu©n theo §LBTKL Hoạt động 3: Cách lập Ph−ơng trình hoá học (25’) II C¸ch lËp ph−¬ng tr×nh ho¸ häc VÝ dô Y/c häc sinh viÕt lã ph−¬ng tr×nh ch÷ Hidro + Oxi = N−íc cña - Sơ đồ phản ứng ph¶n øng gi÷a hi®ro vµ oxi? NhËn xÐt? H2 + O2= H2O - Thay tªn c¸c chÊt b»ng c¸c CTHH - phản ứng trên đã thoả mãn đlbtkl - Cân số nguyên tử nguyên ch−a? v× sao? tè - Y/c häc sinh lÇn l−ît c©n b»ng sè 2H2 + O2= 2H2O nguyªn tö cña tõng nguyªn tè ë vÕ - PTHH - Häc sinh c©n b¨ng lÇn l−ît tõ 2H2 + O2= 2H2O nguyên tố oxi đến nguyên rố hidro Y/c häc sinh rót ra: §Ó lËp ph−¬ng tr×nh VÝ dô ho¸ häc, ta cÇn ph¶i thùc hiÖn qua mÊy Nh«m + Oxi = Nh«m oxit b−íc? Y/c häc sinh suy nghÜ vµ lµm bµi qua c¸c b−íc Lop6.net (15) NguyÔn ThÕ L©m Gi¸o ¸n Ho¸ Học sinh lên viết sơ đồ phản ứng - Sơ đồ phản ứng C©n b»ng sè nguyªn tö cña tõng nguyªn Al + O2= Al2O3 tè - C©n b»ng sè nguyªn tö cña nguyªn - C©n b»ng sè nguyªn tö tõng nguyªn tè nµo tr−íc? tè - Nên đặt hệ số bên nào tr−ớc? 4Al + 3O2= 2Al2O3 Y/c häc sinh viÕt thµnh ph−¬ng tr×nh ho¸ - ph−¬ng tr×nh ho¸ häc häc 4Al + 3O2= 2Al2O3 C¸c b−íc lËp ph−¬ng tr×nh ho¸ häc Häc sinh chèt l¹i cã mÊy b−íc lËp ph−¬ng tr×nh ho¸ häc? B−ớc 1: Viết sơ đồ phản ứng - Trong b−íc thø nhÊt cÇn l−u ý nh÷ng - Viết đúng công thức hoá học ®iÒu g×? cña chÊt tham gia vµ cña c¸c s¶n phÈm - Không đ−ợc thay đổi số các công thức hoá học đã viết đúng B−íc thø ta lµm nh− thÕ nµo? B−íc 2: C©n b»ng sè nguyªn tö mçi nguyªn tè - Nªn c©n b»ng nguyªn tè nµo cã Trong b−íc nµy cÇn l−u ý nh÷ng ®iÒu sè nguyªn tö nhiÒu vµ kh«ng g×? b»ng ë vÕ - Chó ý tÝnh ch½n lÎ Nếu số nguyên tử bên là số chẵn, - Ưu tiên đặt hệ số bên sản bªn phÈm tr−íc lµ sè lÎ th× cã b»ng ®−îc kh«ng? B−íc 3: ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc B−íc thø lµ g×? Hoạt động 4: Luyện tập (10’) GV treo b¶ng phô: LËp c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc sau: a Canxi oxit (CaO) + Cacbon dioxit Häc sinh lªn b¶ng lµm: (CO2) = Canxi cacbonat (CaCO3) C¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc b §−êng (C12H22O11)= Than (C) + a CaO + CO2= CaCO3 N−íc (H2O) b C12H22O11= 12C + 11H2O c S¾t + L−u huúnh = S¾t (II) sunfua c Fe + S = FeS (FeS) d Zn + HCl = ZnCl2 + H2 d KÏm + Axit clohidric (HCl)= KÏm clorua (ZnCl2) + Hidro Hoạt động 5: Dặn dò (5’) VÒ nhµ lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4a, 5a, 6a /SGK 16.4a, 16.6a, 16.7a /sbt H−íng dÉn bµi 5a - Khi có nhóm nguyên tử ph−ơng trình hoá học mà không bị thay đổi thì ta coi nhóm đó nh− nguyên tố và cân bình th−ờng - ë ®©y ta coi nhãm =SO4 nh− nguyªn tè Lop6.net (16) NguyÔn ThÕ L©m Gi¸o ¸n Ho¸ Ngµy:21/11/2006 TiÕt 23: ph−¬ng tr×nh ho¸ häc (T2) I, Môc Tiªu - Nh− tiÕt 22 II, ChuÈn bÞ - Ho¸ chÊt: - Dông cô: - Bµi tËp vµ b¶ng phô III, TiÕn tr×nh bµi gi¶ng §L Néi dung Ph−¬ng ph¸p Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ(5’) ViÕt thµnh ph−¬ng tr×nh ho¸ häc cho c¸c sơ đồ phản ứng sau: a Al + CuO = Al2O3 + Cu b.BaCl2 + AgNO3= Ba(NO3)2 + AgCl c Fe2O3 + CO = Fe + CO2 d.NaOH + H2SO4= Na2SO4 + H2O Hoạt động 2: ý nghĩa ph−ơng trình hoá học (15’) Y/c häc sinh xÐt vÝ dô - ViÕt thµnh Ph−¬ng tr×nh ho¸ häc II ý nghÜa cña ph−¬ng tr×nh ho¸ häc - GV đọc ph−ơng trình hoá học, Vd: Zn + HCl = ZnCl2 + H2 ViÕt l¹i thµnh ph−¬ng tr×nh ho¸ häc nhÊn m¹nh c¸c hÖ sè Häc sinh nhËn xÐt Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 vÒ tØ lÖ sè nguyªn tö, ptö gi÷a c¸c Ta cã: - sè ngtö KÏm: Sè ptö HCl: Sè ptö chÊt ph¶n øng nµy? ZnCl2: Sè ptö Hidro = 1: 2: 1: Có thể xác định tỉ lệ cặp chất -số ngtử Kẽm: Số ptử HCl = 1: ph−¬ng tr×nh ho¸ häc nh− thÕ nµo?-Sè ngtö KÏm: Sè ptö ZnCl2 = 1: T−ơng tự cho học sinh xác định tỉ lệ cña c¸c cÆp chÊt kh¸c ph¶n øng Y/c häc sinh viÕt tØ lÖ sè nguyªn tö vµ ptö ph−¬ng tr×nh ho¸ häc vÕa lËp ®−îc - Xác định tỉ lệ cặp chất ph¶n øng? - VËy ph−¬ng tr×nh ho¸ häc cã ý nghÜa nh− thÕ nµo? Vd2: Cho ph−¬ng tr×nh ho¸ häc: Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 • ý nghÜa: Ph−¬ng tr×nh ho¸ häc cho biÕt: - TØ lÖ sè nguyªn tö, ptö cña c¸c chất phản ứng ( đúng b»ng hÖ sè cña c¸c chÊt) - TØ lÖ c¸c cÆp chÊt ph¶n øng Lop6.net (17) NguyÔn ThÕ L©m Gi¸o ¸n Ho¸ Hoạt động 3: Luyện tập (20’) Bài 1: Cho các sơ đồ phản ứng sau: Bµi 1: a Fe(OH)3= Fe2O3 + H2O a 2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O b KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2 TØ lÖ sè nguyªn tö, ptö: 2: 1: b 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2 c Fe2O3 + Al = Al2O3 + Fe TØ lÖ sè nguyªn tö, ptö: 2: 1: 1: d P2O5 + H2O = H3PO4 Fe2O3 + Al = Al2O3 + Fe - H·y c©n b»ng c¸c ph−¬ng tr×nh c TØ lÖ sè nguyªn tö, ptö: 1: 1: 1: ho¸ d P 2O5 + 3H2O = 2H3PO4 häc trªn TØ lÖ sè nguyªn tö, ptö: 1: 3: - ChØ râ tØ lÖ sè nguyªn tö, ptö c¸c chÊt ph¶n øng Bµi 2: ChÊt X, Y t¸c dông víi H2SO4 theo c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc nh− sau: X + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O Bµi lµm 2Y + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O a V× ph¶n øng ho¸ häc sè Hãy xác định công thức hoá học X, nguyên tử không thay đổi nên ta có: Y? ChÊt tham gia cã chøa 2Fe, 3O H−íng dÉn: Mµ cã ptö X nªn X: Fe2O3 - Để xác định công thức hoá học b V× ph¶n øng ho¸ häc sè cña nguyên tử không thay đổi nên ta có: chÊt cÇn biÕt nh÷ng ®iÒu g×? ChÊt tham gia cã chøa 2Na, 2O, 2H - Trong ph¶n øng ho¸ häc, sè Mµ cã ptö Y nªn Y: NaOH nguyên tử có thay đổi không? - Khi biÕt tæng sè nguyªn tö, ta cÇn phải biết đó là hay nhiều ptö cña chÊt Hoạt động 4: Dặn dò (20’) VÒ nhµ lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i SGK vµ sbt Ngµy:23/11/2006 TiÕt 24: Bμi luyÖn tËp I, Môc Tiªu - Häc sinh ®−îc cñng cè kiÕn thøc vÒ ph¶n øng ho¸ häc, §LBTKL, ph−¬ng tr×nh ho¸ häc - RÌn luyÖn kü n¨ng nhËn biÕt ph¶n øng ho¸ häc, c¸ch lËp ph−¬ng tr×nh ho¸ häc biÕt c¸c chÊt tham gia vµ c¸c s¶n phÈm II, ChuÈn bÞ - Ho¸ chÊt: - Dông cô: - B¶ng phô, bµi tËp III, TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Ph−¬ng ph¸p §L Néi dung Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ(3’) - Ph¶n øng ho¸ häc lµ g×? Khi nµo ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra? DÊu hiÖu Lop6.net (18) NguyÔn ThÕ L©m Gi¸o ¸n Ho¸ nhËn biÕt cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra? - ThÕ nµo lµ ph−¬ng tr×nh ho¸ häc? C¸c b−íc lËp ph−¬ng tr×nh ho¸ häc? LËp ph−¬ng tr×nh ho¸ häc sau: Al + HCl = AlCl3 + H2 Hoạt động 2: Kiến thức cần nhớ (20’) Ph¶n øng ho¸ häc - Ph¶n øng ho¸ häc lµ g×? - Là quá trình biến đổi chất này thµnh chÊt kh¸c ®iÒu kiÖn: C¸c chÊt tiÕp xóc - Khi nµo ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra? (Có thể kăm nhiệt độ, xúc tác) DÊu hiÖu: T/c kh¸c: mµu, mïi, - DÊu hiÖu nhËn biÕt cã ph¶n øng vÞ , tr¹ng th¸i, nhiÖt, ph¸t s¸ng ho¸ §LBTKL häc x¶y ra? A+B=C+D m §LBTKL ®−îc ph¸t biÓu nh− thÕ nµo? A+mB=m +m D BC tr×nh ho¸ häc - ThÕ nµo lµ ph−¬ng tr×nh ho¸ häc? Ph−¬ng - BiÓu diÔn ng¾n gän ph¶n øng ho¸ häc - LËp ph−¬ng tr×nh ho¸ häc: gåm b−íc: - C¸c b−íc lËp ph−¬ng tr×nh ho¸ + Viết sơ đồ phản ứng + C©n b»ng häc? + ViÕt l¹i ph−¬ng tr×nh ho¸ häc Hoạt động 3: Luyện tập (20’) Bµi 1/SGK/61 GV Y/c häc sinh lµm a ChÊt tham gia: Nit¬, Hidro bµi 1/SGK S¶n phÈm: Amoniac - học sinh đọc đầu b Liªn kÕt N≡N vµ H-H bÞ biÕn bµi - §Çu bµi cho biÕt gi? đổi thành liên kết N-H - Liên kết thay đổi nh− nào? Phân tử bị biến đổi: H2, N2 Ph©n tö ®−îc t¹o thµnh: NH3 GV cho häc sinh lµm bµi 4/SGK Bµi 4/SGK/61 a C2H4 + 3O2= 2CO2 + 2H2O Häc sinh ph©n tÝch vµ lµm bµi b TØ lÖ Sè ph©n tö C2H4 : sè ph©n tö O2 = 1: TØ lÖ Sè ph©n tö C2H4 : sè ph©n tö CO2 = 1: Hoạt động 4: Dặn dò (2’) VÒ nhµ lµm bµi tËp phÇn luyÖn tËp / SGK Ôn tập kỹ để buổi sau kiểm tra tiết H−íng dÉn bµi 5/SGK Xác định hoá trị nhôm và nhóm sunfat Từ đó lập đ−ợc Công thức hoá học, sau đó cân ph−ơng trình hoá học và làm Lop6.net (19) NguyÔn ThÕ L©m Gi¸o ¸n Ho¸ Ngµy:27/11/2006 TiÕt 25: kiÓm tra tiÕt I, Môc Tiªu - Học sinh đánh giá đ−ợc mức độ nhận thức mình phản ứng hoá học, §LBTKL, ph−¬ng tr×nh ho¸ häc - RÌn luyÖn kü n¨ng lµm bµi tËp kiÓm tra viÕt, rÌn luyÖn kü n¨ng tr×nh bµy ho¸ häc, tÝnh trung thùc lµm bµi II, ChuÈn bÞ - Ho¸ chÊt: - Dông cô: - đề bài và đáp án III, TiÕn tr×nh bµi gi¶ng đề bài § §¸p ¸n PhÇn I: Tr¾c nghiÖm Câu 1: Khẳng định sau gồm phần: PhÇn I: Tr¾c nghiÖm “Trong ph¶n øng ho¸ häc, chØ cã liªn kÕt gi÷a c¸c C©u 1: §¸p ¸n A (1®) nguyªn tö thay đổi, còn số nguyên tử nguyên tố Câu 2: Đáp án A (1đ) ®−îc b¶o toµn nªn tæng khèi l−îng c¸c chÊt ph¶n øng lu«n lín h¬n tæng khèi l−îng c¸c s¶n phÈm.” Hãy chọn ph−ơng án đúng số các ý sau: A.ý thứ đúng, ý thứ hai sai B ý thứ sai, ý thứ hai đúng C Cả ý đúng D.Cả ý đềusai PhÇn II Tù luËn C©u 2: Cho ph−¬ng tr×nh ho¸ häc: C©u 1: (4®) X + 3H2O = 2H3PO4 C«ng thøc ho¸ häc cña X lµ: A P2O5 B P2O3 C PO2 D CH4 + 2O2= CO2 + 2H2O PO5 PhÇn II Tù luËn C©u 1: Cho các sơ đồ phản ứng sau: a CH4 + O2= CO2 + H2O b Fe2O3 + CO = Fe + CO2 H·y lËp c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc trªn vµ cho biÕt tØ lÖ sè nguyªn tö, ph©n tö cña cÆp chÊt mçi ph−¬ng tr×nh C©u 2: Khi nung Kaliclorat (KClO3) ng−êi ta thu ®−îc 14,9g Kaliclorua (KCl) vµ 9,6g khÝ Oxi (O2) a LËp ph−¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng x¶y b Tính khối l−ợng Kaliclorat đã dùng? Lop6.net Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2 Häc sinh lËp ®−îc tØ lÖ ë mçi pt C©u 2: (4®) Ph−¬ng tr×nh ho¸ häc 2KClO3= 2KCl + 3O2 mKClO3 = 24,5g (20) NguyÔn ThÕ L©m Gi¸o ¸n Ho¸ Ch−¬ng III: mol vµ tÝnh to¸n ho¸ häc Ngµy:29/11/200 TiÕt 26: mol I, Môc Tiªu - Học sinh nắm đựơc, phát biểu và hiểu đ−ợc các K/n: Mol, Khối l−ợng mol, thể tích mol (chÊt khÝ) - HiÓu ®−îc mol lµ g×? khèi l−îng mol lµ g×? ThÕ nµo lµ thÓ tÝch mol cña chÊt khÝ? ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn lµ g×? - Biết vận dụng các K/n để có thể làm đ−ợc số bài tập đơn giản II, ChuÈn bÞ - Ho¸ chÊt: - Dông cô: - B¶ng phô, gi¸o ¸n III, TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Ph−¬ng §L Néi dung ph¸p Hoạt động 1: Mol là gì? (15’) Y/c häc sinh t×m hiÓu th«ng tin K/n: Mol lµ l−îng chÊt(hay nguyªn tè) cã chøa 6.1023 nguyªn tö hay ph©n tö SGK vµ chất đó cho biÕt: Mol lµ g×? - Mol nguyªn tö: chøa 6.1023 GV cã thÓ liªn hÖ tíi tÝnh thùc tõ: nguyªn tö chôc - Mol ph©n tö: chøa 6.1023 ph©n trøng, mét t¸ kh¨n mÆt, ram giÊy tö còng - Sè Avogadro: N = 6.1023 23 cã ý nghÜa t−¬ng tù nh− mol chÊt - VÝ dô: mol S¾t cã chøa 6.10 ? ThÕ nµo lµ mol nguyªn tö? Mol ph©n nguyªn tö S¾t tö? GV: Con sè 6.1023 gäi lµ sè Avogadro Y/c häc sinh lÊy vÝ dô ¸p dông: Cho häc sinh lµm bµi tËp sau Cã bao nhiªu nguyªn tö, ph©n tö c¸c chÊt cã trong: a mol KÏm b mol khÝ Hidro c 0,5 mol Natri clorua d 0,25 mol Canxi oxit e mol Nh«m Hoạt động 2: Khối l−ợng Mol là gì? (10’) §V§: Cïng mol c¸c chÊt kh¸c cã sè nguyªn tö, ph©n tö b»ng nh−ng liÖu cã khèi l−îng bµng hay kh«ng? - C¸c chÊt kh¸c th× NTK, PTK cã gièng kh«ng? lµ khèi - VËy liÖu mol c¸c chÊt kh¸c Khèi l−îng mol (M) cña chÊt 23 l−îng tÝnh b»ng gam cña 6.10 th× khèi l−îng cã gièng nguyên tử, phân tử chất đó kh«ng? VD: MH = gam GV cã thÓ lÊy vÝ dô: MH2 = gam MO2 = 32 gam Lop6.net (21)