ban đồ nga chiến tranh thế giới mai khánh thành thư viện tư liệu giáo dục

HS biÕt vµ hiÓu - th«ng qua ph¬ng ph¸p thùc hµnh thÝ nghiÖm - thµnh phÇn ho¸ häc cña hîp chÊt nícvµ tØ lÖ kÕt hîp vÒ thÓ tÝch vµ khèi lîng.. BiÕt nguyªn nh©n lµm « nhiÔm nguån níc vµ bi[r]

Chơng IV: Oxi không khí

Tiết 37: TÝnh chÊt cđa Oxi A.Mơc tiªu:

HS nắm đợc trạng thái tự nhiên tính chất vật lý Oxi 2.Biết đợc số tính chất hoá học Oxi

Rèn luyện kỹ lập phơng trình hố học Oxi với đơn chất số hợp chất

B.ChuÈn bÞ:

GV: - Dụng cụ: Đèn cồn, muôi sắt

- Ho¸ chÊt: 3lä chøa Oxi, S, P, dây sắt, than HS: Bảng nhóm, bút

C.Tiến trình giảng

Tiết 1: 1.Kiểm tra cũ:

Không kiểm tra 2.Bài mới:

Phơng pháp Nội dung

HĐ 1: Tính chÊt vËt lý:

GV: Cho HS quan s¸t lä có chứa Oxi HS: Nhận xét màu sắc, mùi vÞ

GV: Em cho biết tỉ khối Oxi so với khơng khí Từ cho biết: Oxi nặng hay nhẹ khơng khí?

GV: Giíi thiƯu:

- Oxi ho¸ láng ë – 1830C

- Oxi có màu xanh nhạt

T ú HS nêu kết luận tính chất vật lý Oxi

HĐ2: Tính chất hoá học:

GV: Làm thí nghiệm đốt lu huỳnh Oxi theo bớc sau:

+ Đa mi sắt có bột lu huỳnh vào lửa đèn cồn

+ §a lu huỳnh cháy vào lọ có chứa Oxi

HS: Quan sát nhận xét tợng Từ HS viết đợc PTPƯ

GV: Làm thí nghiệm đốt photpho đỏ khơng khí Oxi

HS: Nhận xét tợng Từ HS viết đợc PTPƯ H3: Bi tp

GV: Bảng phụ nội dung tËp sau: a TÝnh thĨ tÝch khÝ Oxi (ë ®ktc) cÇn

dùng để đốt cháy hết 1,6 gam bột lu hunh

b Tính khối lợng khí SO2 tạo thành

HS: Đọc nội dung tập HS: Nêu cách giải

I Tính chất vật lý: 1, Quan sát: (SGK) 2, Trả lời câu hỏi: (SGK)

3, Kết luận:

Oxi chất khí không màu, không mùi, tan nớc, nặng không khí, hoá lỏng -1380C, có màu xanh

nhạt

II TÝnh chÊt ho¸ häc: 1, T¸c dơng víi phi kim: a T¸c dơng víi lu hnh: * ThÝ nghiệm (SGK)

*Quan sát, nhận xét: (SGK) * Phơng trình phản ứng:

S+O2SO2

b Tác dụng với photpho: 4P+5O2→2P2O5

* Bµi tËp:

Bài giải:

a Phơng trình phản ứng: S+O2SO2

nS=1,6

GV: Kiểm tra xem HS có cách khác để tính khối lợng SO2 khơng?

Cách 2:

+ Khối lợng Oxi cần dùng lµ:

mO2=n.M=0,05 32=1,6(g)

+ Theo định luật bảo toàn khối lợng: mSO2=mS+mO

2

→ mO2=1,6+1,6=3,2(g)

nO2=nSO2=nS=0,05 mol

→

ThÓ tÝch khÝ Oxi (ở đktc) tối thiểu cần dùng là:

VO2=n 22,4=0,05 22,4=1,12(l)

b Khối lợng SO2 tạo thành là: mSO2=n.M=0,05 64=3,2(g)

MSO2=32+16 2=64(g)

Cñng cè:

- TÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt ho¸ häc cđa Oxi 4.Híng dÉn häc ë nhµ:

- Häc bµi theo vë ghi vµ SGK

- §äc tríc tÝch chÊt tiÕp theo cđa Oxi - Lµm bµi tËp: 1,2,4,5 (SGK-84)

TiÕt 38: TÝnh chÊt cña Oxi A.Mơc tiªu:

HS nắm đợc trạng thái tự nhiên tính chất vật lý Oxi 2.Biết đợc số tính chất hố học Oxi

Rèn luyện kỹ lập phơng trình hoá học Oxi với đơn chất số hợp chất

B.Chn bÞ:

GV: - Dơng cụ: Đèn cồn, muôi sắt

- Hoá chất: 3lọ chứa Oxi, S, P, dây sắt, than HS: Bảng nhóm, bút

C.Tiến trình gi¶ng

TiÕt 2 : KiĨm tra bµi cị:

- HS1: Nêu tính chất vật lý tính chất hố học (đã biết) Oxi Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho t/c hố học

- HS2: Lµm bµi tËp 4(SGK-84) 2.Bài mới:

Phơng pháp Nội dung

H1:Tớnh cht hoá học Oxi(Tiếp) GV: Cho HS đọc nội dung thí

nghiƯm(SGK)

GV: Làm thí nghiệm theo bớc sau: - Lấy đoạn dây sắt (đã cuốn) đa vào

trong b×nh Oxi, cã dÊu hiƯu cđa phản ứng hoá học không?

- Qun vo u dây sắt mẩu than gỗ đốt cho than dây sắt nóng đỏ đa lọ chúa Oxi Các em quan sát nhận xét?

GV: Các hạt màu nâu đỏ là: Oxitsăt từ (Fe3O4)

Từ HS viết phơng trình phản ứng

II TÝnh chÊt ho¸ häc cđa Oxi (tiÕp) T¸c dơng víi kim lo¹i:

* ThÝ nghiƯm: (SGK-83)

GV: Giới thiệu:

Oxi tác dụng với hợp chất nh xenlulozơ, metan, butan

- GV: Hớng dẫn HS viết phơng trình phản ứng hoá học:

HĐ2: Bài tập:

GV: Bảng phụ nội dung tốn sau: Bài1: a Tính thể tích khí Oxi (ở đktc) cần thiết để đốt cháy hết 3,2 gam khí metan

b.TÝnh khèi lỵng khí cacbonic tạo thành

HS: Đọc nội dung tập: HS: Nêu cách làm

Cả lớp làm

1HS lên bảng trình bày

GV: gọi HS khác nhận xét trình bày cách làm khác có

GV: bảng phụ 2:

Viết phơng trình phản ứng cho bột đồng, cỏcbon, nhụm tỏc dng vi Oxi

HS: Làm bảng nhóm Đại diện nhóm trình bày

* Phơng trình phản ứng: Fe+2O2Fe3O4

3.Tác dụng với hợp chất: CH4+2O2CO2+2H2O * Bài tập:

Bài tập 1:

Bài giải: a.Phơng trình:

CH4+2O2CO2+2H2O nCH4=m

n= 3,2

16 =0,2(mol) MCH4=12+1 4=16(g)

Theo phơng trình:

nO2=2 nCH4=0,2 2=0,4(mol)

VO2=n 22,4=0,4 22,4=8,96(l)

b.Theo phơng trình: nCO2=nCH4=0,2(mol)

MCO2=12+16 2=44(g)

mCO2=n.M=0,2 44=8,8(g)

Bµi tËp 2:

2 Cu+O2→2 CuO

C+O2→CO2

4 Al+3O2→2 Al2O3

3.Củng cố:

- Nhắc lại tính chất hoá häc cđa Oxi 4.Híng dÉn häc ë nhµ:

- Học làm tập 3,6(SGK-84) - Hớng dÉn bµi tËp

8c: /1/2007 Tiết 39: Sự Oxi hoá - Phản ứng hoá hợp ứng dụng Oxi

A.Mơc tiªu:

- HS hiểu đợc khái niệm Oxi hoá, phản ứng hoá hợp, phản ứng toả nhiệt

- BiÕt c¸c øng dơng cđa Oxi

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng Oxi với đân chát hợp chất

B.Chuẩn bị:

GV: Bảng phơ,Tranh vÏ øng dơng cđa Oxi HS: b¶ng nhãm, bút

C.Tiến trình giảng: 1 Kiểm tra cũ:

- Nêu tính chất hoá học Oxi 2. Bài mới:

Phơng pháp Nội dung

HĐ 1: Sự Oxi hoá:

GV: Cho HS nêu phản ứng hố học có khí Oxi tác dụng với đơn chất ; hợp chất?

HS: a.S+O2→SO2 b CH4+2O2→CO2+2H2O

GV:những phản ứng hoá học kể đ-ợc gọi Oxi hoá chất Vậy Oxi hố chất gì? HS: nêu định nghĩa:

GV: Các em lấy ví dụ Oxi hố xảy đời sng hng ngy HS: nờu vớ d:

HĐ2: Phản ứng hoá hợp: GV: bảng phụ ví dụ SGK HS: quan sát trả lời câu hỏi

GV: kết luận HS nêu định nghĩa

GV: giíi thiƯu phản ứng toả nhiệt HĐ3: ứng dụng Oxi

GV: treo tranh ứng dụng Oxi.yêu cầu hs kể ứng dụng Oxi

HĐ4: Bài tập:

I. Sự Oxi hoá:

1 Trả lời câu hỏi: (SGK- 85)

2.Định nghÜa:

Sù t¸c dơng cđa Oxi víi mét chÊt Oxi hoá

II.Phản ứng hoá hợp:

1 Trả lời câu hỏi:

nhn xột: Trong phản ứng hoá học - Số chất phản ứng

- Số chất sản phẩm u l

* Những phản ứng hoá học nh gọi phản ứng hoá học

Định nghĩa:

Phn ng hoỏ hp phản ứng hố học có chất (sản phẩm) đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

 Ph¶n øng to¶ nhiƯt: (SGK) III.øng dơng cđa Oxi:

1 Tr¶ lêi c©u hái: (SGK-86) NhËn xÐt:

Khí Oxi cần cho hô hấp đốt nhiên liệu

a Sù h« hÊp:(SGK)

b Sự đốt nhiên liệu(SGK) IV: Bài tập:

GV: Bảng phụ tập (SGK-87) HS: đọc nội dung bi

Cả lớp làm HS lên bảng làm

Bài tập 2:

HS: c bi

HS: Làm bảng nhóm Đại diện nhóm trình bày

Giải:

Các từ cần điền: a Oxi hoá b Một chất

- chất ban đầu c hô hÊp

- đốt nhiên liệu Bài 2(SGK-87)

Gi¶i:

Phơng trình hoá học: S+MgMgS

S+ZnZnS

S+FeFeS

3S+2 Al→Al2S3

3.Cñng cè:

- Nhắc lại định nghĩa phản ứng hoá hợp - Định nghĩa Oxi hoá ; ứng dụng Oxi 4.Hớng dẫn học nhà:

- Học thuộc định nghĩa kết luận - Bài tậ nhà: 3,4,5 (SGK-87) - Chuẩn bị bài: Oxit

So¹n: /1/ 2007 Gi¶ng:8a: /1/2007 8b: /1/2007

8c: /1/2007 TiÕt 40: Oxit

A.Mơc tiªu:

- HS nắm đợc khái niệm Oxit, phân loại Oxit cách gọi tên Oxit - Rèn luyện kỹ lập cơng thức hố học Oxit

- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập phơng trình phản ứng hoá học có sản phẩm Oxit

B.Chuẩn bị: GV: Bảng phụ,

HS: Chuẩn bị Oxit C Tiến trình dạy: 1.Kiểm tra cũ:

- Nờu định nghĩa phản ứng hố hợp – cho ví dụ minh hoạ - Nêu định nghĩa Oxi hoá, cho vớ d minh ho

2.Bài mới:

Phơng pháp Nội dung

HĐ 1:Khái niệm oxit: GV: HÃy kể tên chất oxit? HS: CO2;SO2;CuO

GV: nhận xét thành phần oxit đó?

HS: Phân tử oxit gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi GV: gọi 1HS c nh ngha

GV: CuSO4 oxit Vì sao?

HS: Vì phân tử CuSO4 có nguyên tố oxi, nhng lại gồm nguyên tố hoá học

I.Định nghĩa Oxit:

1 Trả lời câu hái: (SGK-89) NhËn xÐt:

Một số thờng gặp: đồng (II) Oxit CuO, sắt (III) Oxit Fe2O3

Lu huỳnh đioxit SO2 Định nghĩa:

HĐ2: Công thức:

GV:- hóy nhc li qui tắc hoá trị áp dụng hợp chất nguyờn t

- Nhắc lại thành phần oxi

- Hãy viết công thức chung oxit Từ ú GV nờu kt lun:

HĐ3: Phân loại

GV: Dựa vào thành phần, chia oxit thành lo¹i chÝnh

GV: H·y cho biÕt kÝ hiƯu cđa phi kim thêng gỈp?

HS: C,P,N,S,Si, Cl…

GV: H·y lÊy VD vÒ oxit axit

GV: giíi thiƯu oxit phi kim t¬ng øng víi axit

GV: giíi thiƯu vỊ oxit baz¬

GV: h·y kĨ tên kim loại thờng gặp Lấy VD oxit bazơ

GV: Giới thiệu oxit kim loại tơng ứng với bazơ

HĐ4: Cách gọi tên:

GV: bảng phụ nguyên tắc gọi tên oxit GV: yêu cầu HS gọi tên oxit bazơ GV: bảng phụ nguyên tắc gọi tên oxit trờng hợp kim loại,và phi kim có nhiều hoá trị

GV: Em hÃy gọi tên: FeO;Fe2O3 GV: Giới thiệu tiền tố (tiếp đầu ngữ - SGK)

GV: yêu cầu HS đọc tên: SO2;SO3; P2O5

GV: Bảng phụ tập sgk HS: làm

1 hs lên bảng làm

GV: bảng phụ 4sgk Cả lớp làm

1 hs lên bảng làm

II.Công thức:

1 Trả lời câu hỏi: (SGK-89) KÕt luËn:

Công thức Oxit MxOy gồm có ký hiệu Oxi O kèm theo số y ký hiệu nguyên tố khác M (có hố trị n) kèm theo số x theođúng quy tắc hố trị: II.y = n.x

III.Phân loại:

a Oxit axit: Thờng Oxit phi kim tơng ứng Ví dụ:

a.Oxit ba zơ: Thờng Oxit kim loại tơng ứng với bazơ Ví dụ:

VI Cách gọi tên:

Tên Oxit: Tªn nguyªn tè + Oxit VÝ dơ: Na2O : natri oxit NO: nit¬ oxit

- NÕu kim loại có nhiều hoá trị: Tên Oxit bazơ: Tên kim loại (kèm theo hoá trị) + Oxit

Ví dụ: FeO: s¾t (II) oxit Fe2O3 : s¾t (III) oxit - Nếu phi kim có nhiều hoá trị:

Tên Oxit axit: Tên phi kim + Oxit * Các tiền tố (tiếp đầu ngữ):

Mono nghĩa 1, nghÜa lµ 2, tri lµ 3, tetra lµ 4, penta lµ

VÝ dơ: (SGK-90) Bµi tËp:

Bài tập1: (SGK-91) Giải:

Thứ tự từ cần điền là:

Hợp chất; hai; nguyên tố; oxi; nguyên tố; oxit

Bài tập 4: (SGK-91) Giải:

+ Oxit baz¬: Fe2O3;CuO;CaO + Oxit axit: SO2;NO2;CO2 3.Cđng cè (3)

- Nhắc lại: Định nghĩa oxit

- Phân loại oxit; cách gọi tên oxit 4.Hớng dÉn häc ë nhµ (2)

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp 2,3,5 T 91 sgk - Chuẩn bị bài: Điều chế khí oxi Soạn: /1/2007

Gi¶ng:8a: /1/2007 8b: /1/2007

- HS biết phơng pháp điều chế, thu khí oxi phòng thí nghiệm cách sản xuất oxi công nghiÖp

- HS biết khái niệm phản ứng phân huỷ dẫn đợc ví dụ minh hoạ - Rèn luyện kỹ lập phơng trình hố học

B.ChuÈn bÞ:

GV: Chuẩn bị dụng cụ hố chất: giá sắt, ống nghiệm,ống dẫn khí,đèn cồn, diêm,chậu thuỷ tinh, lọ tuỷ tinh có nút nhám, bơng, KMnO4 HS: Đọc kỹ bài: Điều chế khí oxi

C.Tiến trình giảng 1.Kiểm tra cũ:

- Học sinh 1: Nêu định nghĩa oxit, phân loại oxit, cho ví dụ minh hoạ? - Học sinh 2: làm tập T 91

2.Bµi míi:

Phơng pháp Nội dung

HĐ 1: Điều chế oxi phòng thí nghiệm:

GV:Giới thiệu cách điều chế oxi phòng thí nghiệm

GV:Làm thí nghiƯm ®iỊu chÕ oxi tõ KMnO4

- Gäi hs lên thu khí oxi cách đẩy không khí

HS quan s¸t, nhËn xÐt

GV: Khi thu khí cách đẩy khơng khí, ta phải để ống nghiệm (Hoặc lọ thu khí nh nào? Vì sao?

HS: Thu oxi cách đẩy khơng khí ta phải để ngửa bình: Vì oxi nặng khơng khí

GV: Gọi hs lên thu khí oxi cách ®Èy níc

HS quan s¸t, nhËn xÐt

GV: Ta thu khí oxi cách đẩy nớc sao?

HS:Vì oxi chất khí tan nớc GV: Viết PTPƯ điều chế oxi HS cân phơng trình phản ứng, kết luận HĐ2: Sản xuất khí oxi công nghiệp:

GV:Thuyết trình

GV: Giới thiệu sản xuất khí oxi từ không khí

GV: Giới thiệu cách sản xuất khí oxi tõ níc

HĐ3: Phản ứng phân huỷ: GV: Hãy trả lời câu hỏi SGK GV:Giới thiệu phản ứng phân huỷ HS: Rút định nghĩa

GV:B¶ng phơ tập 4(SGK) HS: Đọc nội dung toán Cả lớp làm

I Điều chế oxi phòng thí nghiệm:

Cách thu khí oxi: + Đẩy không khí + đâỷ nớc

1 Thí nghiệm: a Thu khí oxi cách đẩy không khí:

* Các bớc tiến hành: (SGK-92) * Quan sát:

* NhËn xÐt:

Chất khí sinh ống nghiệm làm que đóm bùng cháy thành lửa, khí oxi

b.Thu khÝ oxi cách đẩy nớc: * Các bớc tiến hành (SGK-92) * NhËn xÐt:

Khi ®un nãng KClO3 èng nghiƯm,

cịng cã khÝ oxi tho¸t theo PTHH: KClO3→2 KCl+3O2

3.KÕt luËn: (SGK-93)

II S¶n xuÊt khÝ oxi c«ng nghiƯp :

Ngun liệu để sản xuất khí oxi cơng nghịêp khơng khí hoc nc

1 Sản xuất khí oxi từ không khÝ: (SGK-93)

2 S¶n xuÊt khÝ oxi từ nớc: (SGK) III.Phản ứng phân huỷ:

1 Tr lời câu hỏi: (SGK) - Số chất phản ứng - Số chất sản phẩm

2 Định nghĩa: (SGK-93) Bài tập:

Bài tập 4: (SGK-94) Giải

HS nhắc lại công thức tính n=?, m=? áp dụng giải bµi tËp

1 hs tÝnh sè mol cđa khÝ oxi tạo thành

GV: Hớng dẫn ý b giao vỊ nhµ lµm

2 KClO3→2 KCl+3O2↑ 2mol 3mol a.Số mol khí oxi tạo thành: nO2=

48

32=1,5(mol)

Theo PTPƯ hoá học,ta có: nKClO3=2

3nO2=

2

3 1,5=1(mol) Khèi lỵng Kali clorat cần thiết là:

mKClO3=n.M=1.(39+35,5+48)=112,5(g)

3.Củng cố (5)

- Cách điều chế khí oxi phòng thí nghiệm - Sản xuất khí oxi công nghiệp

- Phản ứng phân huỷ gì? 4.Hớng dÉn häc ë nhµ (2)

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp 1, 2,3, 5, 6.T 94 sgk - Chuẩn bị bài: Không khí cháy

Soạn: / / 2007 Gi¶ng:8a: / / 07

8b: / / 07

TiÕt 42: kh«ng khÝ – sù cháy

A.Mục tiêu

- HS bit đợc khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí

- HS biết đợc cháy oxi hố có toả nhiệt phát sáng, cịn oxi hố chậm oxi hố có toả nhiệt nhng khơng phát sáng

- HS biết hiểu điều kiện phát sinh cháy, biết dập tắt cháy - HS hiểu có ý thức giữ cho bầu không khí không bị ô nhiễm phòng chống cháy

B.Chuẩn bị:

GV: Chuẩn bị dụng cụ, hoá chất: Chậu thuỷ tinh, ống thuỷ tinh có nút, misắt, đèn cồn, P, nc

HS: Su tầm tranh ảnh, tài liệu tình hình ô nhiễm không khí C.Tiến trình dạy:

Tiết 1: 1 Kiểm tra cũ

- HS 1: Định nghĩa phản ứng phân huỷ Viết phơng trình phản ứng minh hoạ

- HS 2: làm tập (SGK-94) 2 Bài giảng

Phơng pháp Nội dung

HĐ 1: Thành phần khơng khí: GV: Làm thí nghiệm: Đốt photpho đỏ ngồi khơng khí đa nhanh vào ống hình trụ dậy kín miệng ống nút cao su

HS quan sát, nhận xét trả lời câu hỏi

I Thành phần không khí: 1.Thí nghiệm:

a Dụng cụ: (SGK)

b Tiến hành: (các bớc SGK)

GV: Trong cháy, mực nớc ống thuỷ tinh thay đổi nh nào? HS: Mực nớc dâng đến vạch thứ GV: Tại nớc lại dâng lên ttrong ống?

HS: Phốt tác dụng với oxi khơng khí

GV: Nớc dâng lên vạch thứ chứng tỏ điều g×?

HS: Chứng tỏ lợng khí oxi phản ứng

5 thĨ tÝch cđa kh«ng khÝ cã èng

HS: TØ lƯ thĨ tÝch chÊt khÝ cò lại phần

GV: Em hÃy rút kết luận thành phần không khí

GV: Đặt câu hỏi, nhóm thảo luận trả lời câu hỏi, không khí có chất gì?

GV: Gi HS c kt lun:

HĐ2:Ngoài khí oxi khí ni tơ, không khí chứa chất khác?

HĐ3: Bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm:

GV:- Không khí bị ô nhiễm gây tác hại nh nµo?

- Chúng ta nên làm để bảo vệ bầu khơng khí lành, tránh nhiễm?

GV: Cho HS liên hệ thực tiễn GV: Bảng phụ tập

HS: Trả lời

* KÕt ln:

Khơng khí hỗn hợp khí oxi chiếm khoảng

5 thể tích, xác khí oxi chiếm 21% thể tích không khí, phần lại hầu hết khí ni tơ

2.Ngoài khí oxi khí ni tơ, không khí chứa chất khác? a Trả lời câu hỏi (SGK-96)

b Kết luận:

Trong không khí, khí ni tơ oxi có nớc, khí cacbonic,1 số khí nh: Ne,bơi chÊt … (chiÕm 1% thĨ tÝch kh«ng khÝ)

3 Bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm: (SGK-96)

Bài tập (SGK-99) Giải:

C Đúng

3.Củng cố

- Thành phần không khí.

- Các biện pháp để bảo vệ bầu khí lành 4.Hớng dẫn học nhà (3)

- Lµm bµi tËp vỊ nhµ: 2, (SGK- 99)

A.Mơc tiªu

- HS biết đợc khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí

- HS biết đợc cháy oxi hố có toả nhiệt phát sáng, cịn oxi hố chậm oxi hố có toả nhiệt nhng khơng phát sáng

- HS biết hiểu điều kiện phát sinh cháy, biết dập tắt cháy - HS hiểu có ý thức giữ cho bầu không khí không bị ô nhiễm phòng chống cháy

B.Chuẩn bị:

GV: Chuẩn bị dụng cụ, hoá chất: Chậu thuỷ tinh, ống thuỷ tinh có nút, misắt, đèn cồn, P, nc

HS: Su tầm tranh ảnh, tài liệu tình hình ô nhiễm không khí C.Tiến trình dạy:

Tiết 2: Tiến trình dạy:

1.Kiểm tra cũ:

Nêu thành phần khơng khí? Biện pháp để bảo vệ khơng khí lành tránh nhim?

2.Bài mới:

Phơng pháp Nội dung

HĐ 1: Sự cháy oxi ho¸ chËm. GV: Em h·y lÊy VD vỊ sù cháy VD oxi hoá chậm

HS: - Sù ch¸y: gas ch¸y

- Sự oxi hố chậm: Sắt để lâu ngày khơng khí bị g

GV: Sự cháy chất không khí oxi có giống khác nhau? GV: Sự cháy oxi hoá chậm giống khác nh nào?

GV: Vậy cháy gì? Sự oxi hoá chậm gì?

GV: Thuyết tình tự bốc cháy HĐ2: Điều kiện phát sinh biện pháp dập tắt cháy:

GV: Các điều kiện phát sinh trì cháy gì?

GV: Muốn dập tắt cháy, ta cần thực biện pháp nào?

GV: Em kể nguyên nhân xảy vụ cháy mà em biết biện pháp áp dụng để dập tắt đám cháy

GV: Yêu cầu HS đọc nội dung

II.Sù ch¸y oxi hoá chậm: 1.Sự cháy:

Sự cháy oxi hoá có toả nhiệt phát sáng

* Giống nhau:

Về chất oxi hố * Khác nhau:

Sự cháy khơng khí xảy chậm hơn, tạo nhiệt độ thấp cháy oxi

2.Sù oxi ho¸ chËm:

Đó oxi hoá có toả nhiệt nhng không ph¸t s¸ng

- Sự oxi hố chậm chuyển thành cháy, tự bốc cháy 3.Điều kiện phát sinh biện pháp để dp tt s chỏy:

a Điều kiện phát sinh sù ch¸y:

- Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ khí oxi cho cháy b.Biện pháp dập tắt cháy:

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy

- Cách li chất cháy với khí oxi

Bài tËp:

GV: Cho HS trả lời tập (SGK-99) Khơng dùng nớc xăng dầu không tan nớc, nhẹ nớc lên nên cháy, làm cho đám cháy lan rộng Thờng chùm vải để cách lửa với khơng khí

3.Cđng cè:

- §iĨm gièng khác cháy oxi hoá chậm - Điều kiện phát sinh, biện pháp dập tắt cháy

4.Hớng dẫn học nhà: - Häc bµi

- Bµi tËp vỊ nhµ: (SGK- 99), 23.5 (SBT- 88) - Chuẩn bị bài: Luyện tập

Soạn: / / 07 Giảng:8a: / / 07 8b: / / 07

8c: / /07 TiÕt 44: lun tËp

A.Mơc tiªu

- HS đợc ơn tập lại kiến thức chơng

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết phơng trình phản ứng hoá học, kỹ phân biệt loại phản øng ho¸ häc

- TiÕp tơc cđng cè tập tíh theo phơng trìh hoá học B.Chuẩn bị:

GV: B¶ng phơ

HS: Ôn tâp lại kiến chơng C.Tiến trình dạy:

Kiểm tra cũ

Điểm giống khác cháy oxi hoá chậm gì? 2 Tiến trình dạy:

Phơng pháp Nội dung

HĐ 1: Kiến thức cần nhớ:

GV: Bảng phụ hệ thống câu hỏi HS thảo luận trả lời câu hỏi

I Kiến thức cần nhớ:

1 Tính chất hoá học oxi:

HĐ2: Bài tập. HS: Đọc tập

GV: HÃy oxit axit, oxit bazơ?

HS: Trả lời

GV: Bảng phụ tập 4: HS: Đọc tập

1em đứng chỗ trả lời GV: Bảng phụ tập 5: HS: Đọc nội dung tập 1HS trả lời

HS kh¸c nhËn xÐt, bỉ xung(nÕu thiÕu) GV: Bảng phụ

HS: Hot ng cỏ nhõn, trả lời câu hỏi GV: Những phản ứng xảy oxi hố?

HS: tr¶ lêi

GV: Bảng phụ tập sau:

a.Tính thể tích khÝ oxi sinh nhiƯt ph©n 24,5g Kaliclorat KClO3 b TÝnh khèi lỵng Kalipemanganat

KMnO4 cần dùng để điều chế 5,6lit O2 (đltc)

HS: §äc néi dung toán GV: Hớng dẫn hs làm áp dụng: n=m

M Để tính n

HS: Viết phơng trình phản ứng phân huỷ

HS: áp dụng: V= n 22,4 → nO2= V

22,4 m=n.M

5 Định nghĩa oxit? phân loại oxit Định nghĩa phản ứng phân huỷ? Phản ứng hoá hợp

7 Thành phần không khí? II Bài tập:

Bài tập 3: (SGK-101) Giải:

Các oxit axit: CO2;SO2; P2O5 Các oxit bzơ: Na2O;MgO;Fe2O3

Bài tập (SGK-101) Giải:

D Đúng Bài tập 5: Giải:

Câu phát biểu sai: B ; C ; E

Bài tập 7: Giải:

Các phản ứng có xảy oxi hoá: a;b Bài tập làm thêm:

Giải:

a nKClO3=24,5

112,5=0,2(mol) Phơng trình phản ứng phân huỷ:

2 KClO3t02 KCl+3O2

2mol (3.22,4)l 0,2mol x lÝt x=(3 22,4) 0,2

2 =6,72(lit) b nO2=

5,6

22,4=0,25(mol)

Phơng trình phản ứng phân huû: KMnO4t⃗

0

K2MnO4+MnO2+O2

2mol 1mol y mol 0,25 mol

y=

0,25

1 =0,5(mol) ⇒mKMnO4=0,5 158=79(g)

3.Cđng cè

- C¸c tÝnh chÊt tính chất oxi, oxit, không khí, phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ

- Dạng tập tính theo công thức hoá häc vµ PTHH 4.Híng dÉn häc ë nhµ (3)

- Đọc trớc bài: Thực hành

Soạn: / / 07 Giảng:8a: / / 07

8b: / / 07

8c: / / 07 TiÕt 45: bàI THựC HàNH 4 A.Mục tiêu

- HS nắm nguyên tắc điều chế oxi phòng thí nghiƯm, tÝnh chÊt vËt lý tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxi

-Rèn luyện kỹ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm điều chế, thu khí oxi vào ống nghiệm, nhận khí oxi bớc đầu biết tiến hành vài thí nghiệm đơn giản

B.Chn bÞ:

GV: Chuẩn bị dụng cụ, hoá chất: ống nghiệm đèn cồn, nút cao su, ống dẫn thuỷ tinh, giá sắt, kẹp gỗ, chậu thuỷ tinh, muôi

Kalipemanganat, lu huỳnh bột, que đóm

HS: §äc trớc tài liệu hớng dẫn thực hành, chuẩn bị trớc tờng trình C.Tiến trình dạy:

KiĨm tra bµi cị

Những biện pháp phải thực để dập tắt cháy gì? Bài mới:

Ph¬ng pháp Nội dung

HĐ 1: Kiểm tra kiến thức:

GV: Kiểm tra tình hình chuẩn bị dơng ho¸ chÊt

GV: Kiểm tra số kiến thức có liên quan đến thực hành

GV: HÃy viết phơng trình phản ứng điều chế oxi từ KMnO4

HS: Nhắc lại cách thu khí oxi

GV: TÝnh chÊt cđa oxi bao gåm nh÷ng tính chất nào?

HĐ2: Tiến hành thí nghiệm:

GV: Hớng dẫn hs lắp dụng cụ nh hình 4.6 sgk

GV: Lu ý hs điều kiÖn sau:

- ống nghiệm phải đợc lắp cho miệng thấp đáy

- Nhánh dài ống đẫn khí sâu tới gần sát đáy ống nghiệm thu - Dùng đèn cồn đun nóng

ống nghiệm, sau tập trung lửa phần có KMnO4 - Cách nhận biết xem ống nghiệm

đã đầy oxi cha cách dùng tàn đóm đỏ đa vào miệng ống nghiệm

- Sau làm xong thí nghiệm: Phải đa hệ thống ống dẫn khí khỏi chậu nớc tắt đèn cồn, tránh cho nớc không tràn vào làm vỡ ống nghiệm

I KiÓm tra kiÕn thøc:

1 Phơng pháp điều chế cách thu khí oxi phòng thí nghiệm?

a Phơng trình: b Cách thu oxi:

II TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

1 ThÝ nghiệm 1: Điều chế thu khí oxi

a Dụng cụ: Nh hình 4.6 sgk hình 4.8 sgk b.TiÕn hµnh:

(SGK – 102)

c.NhËn xÐt:

- HS nhóm làm thí nghiệm - Nhận xét viết PTPƯ xảy GV: Hớng dẫn hs làm thí nghiệm 2: Tiến hành thí nghiệm theo bớc sau:

- Cho vào muỗng sắt lợng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) bột lu huỳnh - Đốt lu huỳnh không khí - Đa nhanh muỗng sắt có chứa lu

huúnh vµo lä chøa oxi

NhËn xét viết phơng trình phản ứng

HS nhóm làm thí nghiệm HS làm tờng trình thu dän, rưa dơng

2 ThÝ nghiƯm 2:

Đốt cháy lu huỳnh không khí khÝ oxi

a Dơng cơ: H×nh 4.1 (SGK)

b TiÕn hµnh: (SGK)

c NhËn xÐt:

d.ViÕt phơng trình phản ứng hoá học xảy

III T êng tr×nh :

3.Củng cố

- Nhắc lại phơng pháp ®iỊu chÕ vµ thu khÝ oxi

- PP đốt cháy lu huỳnh khơng khí oxi 4.Hớng dẫn học nhà (3)

- Đọc em cha biết (103 sgk) - Ôn tập kiến thức chơng - Chuẩn bị bài: Giờ sau kiểm tra tiết Soạn: / / 07

Gi¶ng: 8a: / / 07 8b: / / 07

8c: / / 07 TiÕt 46: KiĨm tra A.Mơc tiªu:

* KiÕn thøc: HS hiĨu: TÝnh chÊt cđa Oxi, sù Oxi ho¸ - phản ứng hoá hợp ; khái niệm Oxit

* Kĩ năng:- Nhận biết đợc đợc loại phản ứng, phân biệt đợc Oxit axit - Rèn kỹ tính theo PTHH

* Thái độ: Rèn luyện khả t lơ gic tìm tịi sáng tạo, trình bày lời giải HS

* Mức độ yêu cầu đề kiểm tra:

Chủ đề Mức độ nhận thức

NhËn biÕt Th«ng hiĨu VËn dơng TÝnh chÊt cđa

Oxi ý nghÜa cđa OxicÇn cho sù sèng TÝnh V cđa Oxi ; khối lợng khí tạo thành

Sự Oxi hoá - Ph¶n

ứng hố hợp Sự Oxi hố ; phảnứng hoá hợp Lập đợc PTHH biểu diễn phản ứng hoá hợp

Mức độ

Chủ đề Nhận biếtTNKQ TNTL TNKQ Thông hiểuTNTL Vận dụngTNKQ TNTL Tổng Tính chất

Oxi

Sù oxi hóa phản

ứng hoá hợp 0,5 4,5

Oxit

0,5

0,5

Tæng

10 B ChuÈn bÞ cđa GV vµ HS:

GV: Đề kiểm tra, đáp án,thang điểm HS: Ôn tập kiến thức, bỳt vit

C.Tiến trình dạy:

Phát đề: (Phát đề cho HS) Đề số 1:

I.Trắc nghiệm khách quan:

* Khoanh trũn ch trớc câu trả lời mà em cho đúng: Câu1:

Cho ph¶n øng: Fe+5O2→2P2O5 Phản ứng là:

A Phn ng th B Phản ứng hố hợp C Chỉ có A, B

D Tất ý Câu2:

Oxit cđa phi kim nµo dới Oxit axit?

A.SO2

B.SO3

C NO

D.N2O3

C©u 3:

Cho cụm từ: Một chất mới, Oxi hố, hơ hấp, chất ban đầu Hãy chọn cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau:

a Sự tác dụng Oxi với chất …(1)……… b Phản ứng hoá hợp phản ứng hoá học có …(2)

………

đợc tạo thành từ hai hay nhiều …(3)……… c khí Oxi cần cho …(4) ………của ngời động vật

II Trắc nghiệm tự luận :

Câu 4: Lập PTHH biểu diễn phản ứng hoá hợp của: a Ma giê với Oxi

b Phôt víi Oxi c KÏm víi clo d S¾t víi Oxi Câu 5: Giải thích sao:

Khi nhốt châu chấu vào lọ nhỏ đậy nút kín, sau thời gian vật chết dù có đủ thức ăn?

Câu 6:

b Tính khối lợng khí SO2 tạo thành Đề số 2:

I Trắc nghiệm khách quan :

* Khoanh tròn vào chữ trớc câu trả lời mà em cho đúng: Câu 1: Cho phản ứng: FeCl2+Cl2⃗t0FeCl3

Phản ứng là: A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng C.Tất A,B

D.Tất ý Câu 2:

Oxit cña phi kim dới Oxit axit?

A.N2O B SO2 C.N2O5 D.P2O5 C©u3:

Cho từ cụm từ: Sự khử, chất khử, Oxi hoá, chất Oxi hoá Hãy chọn từ cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau:

a ChÊt chiÕm Oxi cña chÊt khác b Chất nhờng Oxi cho chất khác c Sự tách Oxi khỏi hợp chất d Sự tác dụng Oxi với chất khác II Trắc nghiệm tự luận :

Câu 4: Lập PTHH biểu diễn phản ứng hoá hợp của: a Nhôm với lu huỳnh

b Ma giê với lu huỳnh c Các bon với Oxi d Đồng với Oxi Câu 5: Giải thích sao:

Ngời ta phải bơm sục không khí vào bể nuôi cá cảnh, bể chứa cá sống cửa hàng bán cá?

Câu 6:

a Tính thể tích khí Oxi (ở đktc) cần dùng dể đốt cháy hết 32 gam bột l-u hl-uỳnh

b Tính khối lợng khí SO2 tạo thành 2.Đáp án, biểu điểm:

Đề số 1:

I Trắc nghiệm khách quan : Câu 1: (0,5đ) B

Câu2: (0,5đ) C

Cõu3: (Mỗi ý đợc 0,5đ) Các từ cần điền: (1) Sự Oxi hố

(2) ChÊt míi (3) ChÊt ban đầu (4) Sự hô hấp II Tự luận :

Câu4: (Mỗi ý đợc 0,5đ)

a ,2 Mg+O2⃗t02 MgO b ,4P+5O2t⃗02P2O5

c ,Zn+Cl2t⃗0ZnCl2

d ,3 Fe+O2t0Fe3O4

Câu5: (1đ)

Khi nhốt dế mèn vào lọ nhỏ đậy nút kín, sau thời gian vật chết q trình hơ hấp chúng cần Oxi cho trình chao đổi chất, ta đậy nút kín nghĩa sau thời gian lọ hết Oxi để trì sống Do vật chết

Câu 6: (Mỗi ý đợc 2đ) a Phơng thình phản ứng: S+O2t⃗0SO2 nS=16

32=0,5(mol) Theo phơng trình:

nO2=nSO2=nS=0,5(mol)

Thể tích khí Oxi (ở đktc) tối thiểu cần dùng là: VO2=n 22,4=0,5 22,4=11,2(l)

b Khối lợng SO2 tạo thành là: mSO2=n.M=0,5 64=32(g)

Đề số 2:

I Trắc nghiệm khách quan: Câu1: (0,5đ) A

Câu 2: (0,5đ) A

Cõu3: Mi ý ỳng đợc 0,5đ: Các từ cần điền a Chất khử

b ChÊt Oxi ho¸ c Sù khư

d Sù Oxi ho¸ II Tù luËn:

Câu 4:(Mỗi ý đợc 0,5đ) ¿

a ,2 Al+3S⃗t0Al2S3 b ,Mg+St⃗0MgS

¿

c , C+O2⃗t0CO2 d ,2 Cu+O2t02 CuO

Câu 5: (1đ)

Ngi ta phải bơm suc khơng khí vào cá bể ni cá cảnh ….vì cá cần Oxi cho q trình hơ hấp, mà bể cá thờng thiếu Oxi Do ta cần phảI cung cấp thêm Oxi cho cá cách sục khơng khí vào bể

Câu 6: (Mỗi ý đợc 2đ) a Phơng trình phản ứng: S+O2t⃗0SO2

nS=

32

32=1(mol) Theo phơng trình:

nO2=nSO2=nS=1(mol)

ThÓ tÝch khÝ Oxi (ở đktc) tối thiểu cần dùng là: VO2=n 22,4=1 22,4=22,4(lit)

b Khối lợng SO2 tạo thành là: mSO2=n.M=1 64=64(gam)

3.Thu bµi:

ChuÈn bị bài: Tính chất ứng dụng hiđro

Chơng 5: hiđro Nớc

Tiết 47: tính chất, ứng dụng hiđro

I Mục tiêu:

1 HS biết hiđro khí nhẹ chất khí

2 Biết hiểu hiđro có trính khử; Biết hỗn hợp khí hiđro khí oxi hỗn hợp nỉ

3 HS biÕt hi®ro cã nhiỊu øng dơng, chủ yếu tính nhẹ, tính khử cháy to¶ nhiỊu nhiƯt

4 HS biết đốt cháy hiđro khơng khí, biết cách thử hiđro ngun chất qui tắc an toàn đốt cháy hiđro, biết làm thí nghiệm hiđro tác dụng với CuO, biết viết phơng trình hố học hiđro với oxi với oxit kim loại

II ChuÈn bÞ:

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn

- Ho¸ chất: ống nghiệm chứa hiđro, CuO

III Tiến trình giảng

Tiết

1 Tổ chức (5)

2 Kiểm tra cũ Không kiểm tra

3 Bài giảng

Phơng pháp T Nội dung

HĐ 1: Tìm hiểu tính chất vật lí hiđro

HS quan sát Giáo viên giới thiệu ống nghiệm chứa đầy khí hiđro nêu trạng thái, màu sắc khí hiđro

HS so sỏnh khớ hiro với khơng khí tính tỉ khí hiđro i vi khụng khớ

Giáo viên giới thiệu tính tan nớc khí hiđro nhận xét chung vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ cđa khÝ hi®ro

HĐ 2: tính chất hố học hiđro HS quan sát Giáo viên làm thí nghiệm biểu diễn cháy khí hiđro lọ đựng oxi khơng khí

HS nhận xét tợng giải thích, viết phơng trình hoá học hiđro với oxi

HS giải thích hỗn hợp khí H2

O2 cháy lai gây tiếng nổ?

Nu đốt dịng khí H2 đầu ống

dÉn khí không gây tiếng nổ mạnh, sao?

Làm để biết dịng khí H2 tinh

khiết để đốt cháy dịng khí mà không gây tiếng nổ mạnh?

10

15

I Tính chất vật lí

Khí hiđro chất khí không màu, không mùi, khí nhẹ c¸c chÊt khÝ, tan rÊt Ýt níc

II TÝnh chÊt ho¸ häc

1 T¸c dơng víi oxi

- Thí nghiệm: đốt khí oxi khơng khí đa vào lọ chứa khí oxi

- Hiện tợng: hiđro cháy mạnh khí oxi tạo thành giọt nớc nhỏ

- Phơng trình hoá học: 2H2 + O2  2H2O

Hỗn hợp khí hiđro oxi hỗn hợp nổ Hỗn hợp nổ mạnh trộn tỉ lệ khí H2 O2 v th tớch theo ỳng

trong phơng trình phản øng

4 Cđng cè (5)

- Tóm tắt ý phần học

5 Híng dÉn häc ë nhµ

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp vỊ nhµ sè sgk ; sè 31.1, 31.2 sbt

- Híng dÉn lµm bµi tập

HS viết phơng trình phản ứng Viết số mol theo phơng trình

Tính số mol chất trớc phản ứng

Theo tỉ lệ số mol chất tham gia phơng trình suy sè mol chÊt cßn d

TÝnh sè mol níc theo sè mol chÊt kh«ng d TÝnh sè gam

TiÕt 48: tÝnh chÊt, øng dơng cđa hi®ro

IV Mục tiêu:

5 HS biết hiđro khí nhẹ chất khí

6 Biết hiểu hiđro có trính khử; Biết hỗn hợp khí hiđro khí oxi hỗn hợp nổ

7 HS biÕt hi®ro cã nhiỊu øng dơng, chđ u tÝnh nhẹ, tính khử cháy toả nhiều nhiệt

8 HS biết đốt cháy hiđro khơng khí, biết cách thử hiđro nguyên chất qui tắc an toàn đốt cháy hiđro, biết làm thí nghiệm hiđro tác dụng với CuO, biết viết phơng trình hố học hiđro với oxi với oxit kim loại

V ChuÈn bÞ:

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn

- Ho¸ chÊt: èng nghiƯm chøa hiđro, CuO

VI Tiến trình giảng

Tiết Tiến trình giảng:

1 Tổ chức (5)

2 KiĨm tra bµi cị (5)

- HS 1: Làm tập

- HS 2: nêu tính chất vật lí viết phơng trình hoá học hiđro với oxi

3 Bài giảng

Phơng pháp T Nội dung

HĐ 1: H2 tác dụng với CuO

Giáo viên tiến hành làm thí nghiệm HS quan sát, nhận xét tợng HS quan sát màu sắc bột CuO trớc làm thí nghiƯm

ở nhiệt độ thờng có tợng cho khí hiđro qua bột CuO

Khi ®un nóng có tợng gì?

Lm th no thử độ tinh khiết khí H2?

Cã chÊt tạo thành ống nghiệm? HS viết phơng trình hoá học phản ứng

HS nhn xột: Khớ hiđro chiếm nguyên tố oxi hợp chất CuO HS kết luận tính chất hố học hiđro

Giáo viên bổ sung cho hoàn chỉnh

15 Tác dụng với đồng (II) oxit

a ThÝ nghiƯm

- Cho lng khÝ H2 ®i qua bét CuO

ở nhiệt đọ thờng

- §èt nãng bét CuO råi cho luång khÝ H2 ®i qua

b NhËn xÐt

- nhiệt độ thờng phản ứng hố học xảy

- nhiệt độ cao: bột CuO màu đen chuyển dần thành màu đỏ gạch có giọt nớc tạo thành ng nghim

- phơng trình phản ứng: H2 + CuO  Cu + H2O

Khí hiđro chiếm nguyên tố oxi trong hợp chất CuO

HĐ 2: ứng dụng hiđro

HS dựa vào hình vẽ 5.3 sgk nêu ứng dụng hiđro giải thích ứng dụng dựa sở tính chất vật lí tính chất hố học hiđro Ghv giải thích thêm ứng dụng hiđro

12

ở nhiệt độ thích hợp, khí hiđro khơng kết hợp đợc với đơn chất khí oxi mà cịn kết hợp đợc với nguyên tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng toả nhiệt

III øng dơng

1 Khí H2 đợc dùng bơm vo khinh

khí cầu, bóng thám không

2 Dùng làm nhiên liệu cho động tên lửa, cho động tơ, đèn xì oxi- axetilen để hn ct kim loi

3 Là nguồn nguyên liệu sản xuất amoniac, axit nhiều hợp chất hữu c¬

4 Dùng làm chất khử để điều chế số oxit kim loại

4 Cñng cè (3)

- Tóm tắt ý toàn

- Sư dơng bµi tËp cđng cè

5 Híng dÉn häc ë nhµ

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp 3, 4, sgk

- Híng dÉn làm tập

Tiết 49: phản ứng oxi hoá- khử

I Mục tiêu

1 HS hiu đợc chất khử, chất oxi hoá ; khử, oxi hoá

2 Hiểu đợc phản ứng oxi hoá- khử phản ứng hố học đồng thời xảy oxi hoá khử

3 Nhận biết đợc phản ứng oxi hoá khử, oxi hoá, khử, chất oxi hoá, chất khử

II Chuẩn bị

ôn lại oxi hoá 25

III Tiến trình giảng

1 Tỉ chøc (2)

2 KiĨm tra bµi cị (5)

- HS 1: Lµm bµi tËp

- HS 2: Nêu tính chất hoá học ứng dụng hiđro

3 Bài giảng

Phơng pháp T Nội dung

HĐ 1: hình thành khái niệm khử oxi hoá

Giỏo viờn swr dng việc chữa tập 1, để chuyển vào

Tõ c¸c VD:

H2 + CuO  H2O + Cu

H2 + HgO  H2O + Hg

HS trả lời câu hỏi:

7 I Sự khử oxi hoá

1 Sự khử

Sự khử tách oxi khỏi hợp chất

2 Sự oxi hoá

- Trong phản ứng H2 thể

hiện tính chất gì?

- ĐÃ xảy khử CuO Định nghĩa khử gì?

Giỏo viờn b sung cho ghi kt luận Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa oxi hoỏ

HĐ 2: tìm hiểu khái niệm chất oxi hoá chất khử

HS trả lời câu hỏi: Trong phản ứng H2 CuO chất chất khử, chất

nào chất oxi hoá, sao?

HS phát biểu chất khử chất oxi hoá HĐ 4: Mối quan hệ khử oxi hoá Định nghĩa phản ứng oxi hoá khử

Giáo viên trực tiếp đàm thoại với HS để mối quan hệ khử oxi hoá

HS định nghĩa phản ứng oxi hoá khử HĐ 5: Tầm quan trọng phản ứng oxi hoá khử

Giáo viên cho HS tự đọc sgk lấy đ-ợc ví dụ tầm quan trọng phản ứng oxi hoá khử sống

10

10

5

II ChÊt khử chất oxi hoá H2 chất khử chiếm oxi

CuO chất oxi hoá chất nhờng oxi

chất khử chÊt chiÕm oxi cđa chÊt kh¸c

chất oxi hoá đơn chất oxi chất nhờng oxi cho chất khác

III Mèi quan hƯ gi÷a khử oxi hoá Định nghĩa phản ứng oxi ho¸ khư

Sự khử oxi hố q trình trái ngợc nhng xảy đồng thời phản ứng hoá học Định nghĩa: Phản ứng oxi hoá khử phản ứng hố học xảy đồng thời oxi hố khử

IV TÇm quan trọng phản ứng oxi hoá khử

4 Củng cố (3)

- Tóm tắt ý toàn bµi

- Sử dụng tập để củng cố

5 Híng dÉn häc ë nhµ (3)

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp vỊ nhµ sè 2, 3, 4,

- Híng dÉn bµi tËp Soạn:

Giảng:

Tiết 50: điều chế hiđro- phản ứng

I Mục tiêu

1 HS hiểu nguyên liệu, phơng pháp cụ thể điều chế hiđro phòng thí nghiệm ; Biết nguyên tắc điều chế hiđro công nghiệp

2 Hiu c th no l phn ng th

3 HS có kĩ lắp dụng cụ điều chế hiđro từ axit kẽm biết nhận hiđro thu khí hiđro vào ống nghiƯm

II Chn bÞ

- Dơng cơ: èng nghiƯm, gi¸ thÝ nghiƯm, nót cao su cã èng dÉn, cốc thuỷ tinh

- Hoá chất: kim loại Zn, dd axit HCl, nớc

III Tiến trình giảng

1 Tæ chøc (2)

- HS 1: Lµm bµi tËp

- HS 2: khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá? Cho ví dụ

3 Bài giảng

Phơng pháp T Nội dung

HĐ 1: Điều chế hiđro phòng thí nghiệm

Giáo viên hớng dẫn HS làm thí nghiệm điều chế hiđro từ Zn axit HCl

HS khác quan sát nêu tợng thí nghiệm

Giáo viên tiến hành thu khí hiđro vào ống nghiệm cách

Giáo viên giới thiệu cấu tạo hoạt động bỡnh kớp

HĐ 2: phơng pháp điều chế hiđro công nghiệp

Giáo viên giới thiệu phơng pháp ®iỊu chÕ hi®ro c«ng nghiƯp

HĐ 3: Hình thành định nghĩa phản ứng

HS trả lời câu hỏi sgk, nêu nhận xét thử đa định nghĩa phản ứng

20

10

I Điều chế hiđro

1 Trong phßng thÝ nghiƯm

- ThÝ nghiƯm: rãt 2-3 ml dd HCl vào ống nghiệm cho vào mảnh Zn

- Hịên tợng: có bọt khí xuất hiện, mảnh Zn tan dần

- Đốt khíhiđro cháy với lửa xanh

- thu khí hiđro vào ống nghiệm cách: đẩy nơc đẩy không khí

2 Trong công nghiệp

Điều chế hiđro cách điện phân nớc dùng than khử oxi cña H2O

2H2O  2H2 + O2

II Phản ứng gì?

Phn ng th phản ứng hố học trong ngun tử đơn chất thay thế nguyên tử nguyên tố hợp chất.

4 Cñng cè (3)

- Tóm tắt ý toàn

- Sư dơng bµi tËp cđng cè

5 Híng dÉn häc ë nhµ (5)

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp vỊ nhµ sè 2,3,4,5

- Híng dÉn lµm bµi tËp 4,5

NhËn xÐt cđa chuyên môn

Soạn: Giảng:

Tiết 51: luyện tËp

I Mơc tiªu

1 Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm học tính chất vật lí, tính chất hố học hiđro, ứng dụngcủa hđro cách điều chế hđro phịng thí nghiệm HS biết so sánh tính chất cách điều chế hiđro với oxi

2 HS hiểu khái niêm phản ứng thế, sù khư, sù oxi ho¸, chÊt khư, chÊt oxi ho¸, phản ứng oxi hoá khử

3 Nhn bit c phản ứng oxi hoá khử, chất khử, chất oxi hoá phản ứng hoá học ; Biết nhận phản ứng so sánh phản ứng với phản ứng hoá hợp, phân huỷ

II ChuÈn bị

HS ôn tập trớc kiến thức thc bµi 31,32,33

1 Tỉ chøc (2)

2 KiĨm tra bµi cị

KiĨm tra trình luyện tập

3 Bài giảng

Phơng pháp T Nội dung

HĐ 1: Ôn kiến thức cần nhớ

Cho HS chuẩn bị trớc trình bày tính chất vật lí, tính chất hố học, ứng dụng điều chế khí hiđro HS khác bổ sung theo hớng dẫn Giáo viên để làm rõ mơíi liên hệ mục So sánh tính chất cách điều chế khí hiđro khí oxi

HĐ 2: Dùng phơng pháp đàm thoại, cho HS trả lời câu hỏi nôịi dung định nghĩa phản ứng thế, khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá khử; Sự khác phản ứng với phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ

HĐ 3: Làm tập

Bài tập 1: Viết phơng trình hoá học biểu diễn phản ứng H2 víi c¸c chÊt

O2 ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; PbO nhiệt độ

thÝch hỵp Ghi râ điều kiện phản ứng Giải thích cho biét phản ứng riêng thuộc loại gì?

Gi HS lên bảng làm tập HS dới lớp làm tập vào Nhận xét phản ứng HS viết

Bµi tËp 5:

a Hãy viết phơng trình hố học phản ứng hiđro với hỗn hợp đồng (II) oxit sắt (III) oxit nhiệt độ thích hợp

b Trong phản ứng trên, chất chất khử, chất chất oxi hoá? Vì sao?

c Nếu thu đợc gam hỗn hợp kim loại có 2,8 gam sắt thể tích khí hiđro đktc cần dùng vừa đủ để khử CuO Fe2O3 bao

nhiªu?

Giáo viên cho HS xác định đầu bài, xác định yêu cầu đề

Híng dÉn HS lµm bµi tËp

HS nhóm tiến hành làm tập Đại diện HS nhóm lên trình bày tập

15

25

I KiÕn thøc cÇn nhớ

1 ứng dụng hiđro, điều chế thu khÝ hi®ro

2 Hi®ro cã tÝnh khư

3 Phản ứng

4 Sự khử chất khư

5 Sù oxi ho¸, chÊt oxi ho¸

6 Phản ứng oxi hoá khử

II Bài tập Bµi tËp

a 2H2 + O2  2H2O

b 3H2 + Fe2O3  3H2O + 2Fe

c 4H2 + Fe3O4  4H2O + 3Fe

d H2 + PbO  H2O + Pb

Ph¶n øng a phản ứng hoá hợp; Phản ứng b, c, d phản ứng

Tt c phn ứng phản ứng oxi hố khử

Bµi tËp 5:

a H2 + CuO  H2O + Cu (1)

3H2 + Fe2O3  3H2O + 2Fe (2)

b Chất khử H2 chÊt chiÕm oxi

cđa chÊt kh¸c ; chÊt oxi hoá CuO Fe2O3 chất nhờng oxi cho chÊt

kh¸c

d Lợng Cu thu đợc có gam hỗn hợp kim loại:

6 - 2,8 = 3,2 gam

thể tích khí H2 cần dùng để khử CuO

theo ph¶n øng (1)

22,4  3,2: 64 = 1,12 lÝt

thể tích khí H2 cần dùng để khử Fe2O3

theo ph¶n øng (2)

22,4   2,8: 2,56 = 1,68lÝt

Thể tích khí H2 cần dùng ktc kh

hỗn hợp oxit:

1,12 + 1,68 = 2,80 lÝt

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp 3,4,6

- Xem chuẩn bị nội dung thực hành Soạn:

Giảng:

Tiết 52: thực hành Mục tiêu:

1 HS nắm vững nguyên tắc điều chế hiđro phòng thí nghiệm, tính chất vật lí, tÝnh chÊt ho¸ häc

2 Rèn luyện kĩ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, điều chế thu khí hiđro vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí, kĩ nhận khí hiđro, biết kiểm tra độ tinh khiết khí hiđro, biết tiến hành thí nghiệm với hiđro

ChuÈn bÞ

1 Đồ dùng: ống nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, nút cao su có ống dẫn

2 Ho¸ chÊt: dd axit HCl pha loÃng, CuO, Zn Tiến trình giảng

1 Tổ chøc (3)

Tổ chức HS hoạt động theo nhóm

2 KiĨm tra bµi cị (5)

- Kiểm tra việc chuẩn bị thực hành

- KiĨm tra viƯc lµm bµi tËp vỊ nhµ cđa HS

3 Bài giảng

Phơng pháp T Nội dung

HĐ 1: Điều chế H2 đốt cháy H2

không khí

Giáo viên hớng dẫn HS cách làm thí nghiệm điều chế khí H2 thử khÝ H2

trớc đốt

HS nhóm tiến hành làm thí nghiệm điều chế đốt khí H2

HS khác quan sát tọng

HĐ 2: Thu khí hiđro cách đẩy không khí

Giáo viên hớng dẫn HS thu khí hiđro cách đẩy không khí

HS nhóm tiến hành làm thÝ nghiƯm thu khÝ hi®ro

HĐ 3: Hiđro khử đồng (II) oxit

Giáo viên hớng dẫn HS làm thí nghiệm hiđro khử đồng (II) oxit

HS c¸c nhóm tiến hành làm thí nghiệm HS khác nhóm quan sát, nhận xét màu sắc tạo thành giải thÝch

10

10

10

1 Thí nghiệm 1: Điều chế H2 đốt

ch¸y H2 không khí

Cho vào ống nghiệm ml dd axit HCl vài hạt Zn Đậy ống nghiƯm b»ng nót cao su cã èng dÉn khÝ

đua que đóm dang cháy vào đầu ống dẫn khí

2 Thí nghiệm 2: Thu khí hiđro cách ®Èy kh«ng khÝ

úp ống nghiệm lên đầu ống dẫn khí, đua miệng ống nghiệm vào gần lửa đèn cồn

3 Thí nghiệm 3: Hiđro khử đồng (II) oxit

Cho vào ống nghiệm 10 ml dd HCl 4,5 viên kẽm Đậy ống nghiệm nút cao su có ống dẫn xuyên qua cha bột CuO Dùng đèn cồn hơ nóng chỗ có CuO

4 KÕt thóc thùc hµnh

- HS c¸c nhãm thu dän, vƯ sinh dơng thÝ nghiƯm

- Làm tờng trình thực hành

(Đề đáp án kiểm tra nhà trờng ra)

Soạn: Giảng:

Tiết 54: nớc

I Mục tiêu:

1 HS biết hiểu - thông qua phơng pháp thực hành thí nghiệm - thành phần hoá học hợp chất nớcvà tỉ lệ kết hợp thể tích khối lợng

2 HS biết hiểu tính chất vật lí, tính chất hoá học cđa níc

3 HS hiểu viết đợc phơng trình hố học biểu diễn đợc tính chất hố học nớc Tiếp tục rèn kĩ tính tốn thể tích chất khí theo phơng trình hố học

4 Biết nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nớc biện pháp phòng chống ô nhiễm, có ý thức sử dụng hợp lí nguồn nớc giữ cho nguồn nớc không bị ô nhiễm

II Chuẩn bị

1 Dụng cụ: dụng cụ điện phân nớc dòng điện

2 Hoá chất: Kim loại Na ; nớc cất

Tiết

III Tiến trình gi¶ng

1 Tỉ chøc (2)

2 KiĨm tra cũ Không kiểm tra

3 Bài giảng

Phơng pháp T Nội dung

H 1: Nghiờn cu thành phần nớc Giáo viên đặt vấn đề: Những ngun tố hố học có thành phần n-ớc? Chúng hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích khối lợng?

Để giải đáp câu hỏi ta làm thí nghiệm sau:

Giáo viên tiến hành làm thí nghiệm biểu diễn điện phân nớc dòng điện HS quan sát tợng

HS nhận xét thể tích khí bề mặt điện cực

Giỏo viờn nhn xét bổ sung hoàn thiện kết luận

HS viết phơng trình điện phân nớc HĐ 2: Tổng hợp nớc

Giáo viên treo tranh vẽ phóng to hình 5.9 sgk mô tả cách tổng hợp nớc HS trả lời câu hỏi:

- Thể tích khí H2 thể tích khí O2

nạp vào ống hình trụ lúc đầu bao nhiêu?

- Th tích cịn lại sau hỗn hợp nổ đốt tia lửa điện bao nhiêu?Đó khí gì?

- Tỉ lệ thể tích H2 O2 hoá

hợp với tạo thành nớc bao

17

17

I Thành phần hoá häc cđa níc

1 Sù ph©n hủ níc

- Thí nghiệm: Điện phân nớc

- Hiện tợng: Cã bät khÝ xuÊt hiÖn èng nghiÖm A B

- Đốt khí ống A, cháy víi ngän lưa xanh nh¹t

- KhÝ èng B làm than hồng bùng cháy

- Nhn xột: Khi cho dòng điện chiều qua nớc, bề mặt điện cực thu đợc khí H2 khí

O2

- ThĨ tÝch khÝ H2 b»ng lÇn thĨ

tÝch khÝ O2

- Phơng trình hoá học: 2H2O 2H2 + O2

2 Sù tỉng hỵp níc

a ThÝ nghiƯm: Cho nớc vào đầy ống thuỷ tinh hình trụ Cho vào ống lần lợt thể tích khí H2 thể

tích khí O2 Đốt tia lửa điện

b Hiện tợng:

- Hỗn hợp nổ

- Mực nớc ống dâng dần lên đến vạch số dừng lại

nhiªu?

- VËy b»ng thùc nghiƯm cã thĨ rót công thức hoá học nớc nào?

- Có thể tính đợc thành phần khối l-ợng nguyên tố H O nớc đợc không?

- Giáo viên giảng giải cho HS rõ

- HS tính tỉ lệ khối lợng nguyên tố hỵp chÊt níc

c Kết luận: Vậy th tớch khớ O2 ó

hoá hợp với thể tích khí H2 tạo

thành nớc

2H2 + O2 2H2O

TØ lÖ khèi lợng nguyên tố H O nớc là:

4: 32 = 1:

Thành phần khối lợng H O %H = 100: (1+8) = 11% %O = 8.100: (1+8) = 89%

4 Củng cố (3)

- Nêu thành phần níc

- Sư dơng bµi tËp cđng cè

5 Híng dÉn häc ë nhµ (5)

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp vỊ nhµ sè 3,4

- Híng dÉn lµm bµi tËp

TiÕt 55: níc

IV Mơc tiªu:

5 HS biÕt hiểu - thông qua phơng pháp thực hành thí nghiệm - thành phần hoá học hợp chất nớcvà tỉ lệ kết hợp thể tích khối lợng

6 HS biÕt vµ hiĨu tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc cđa níc

7 HS hiểu viết đợc phơng trình hố học biểu diễn đợc tính chất hố học nớc Tiếp tục rèn kĩ tính tốn thể tích chất khí theo phng trỡnh hoỏ hc

8 Biết nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nớc biện pháp phòng chống ô nhiƠm, cã ý thøc sư dơng hỵp lÝ ngn níc giữ cho nguồn nớc không bị ô nhiễm

V Chn bÞ

3 Dơng cơ: dơng điện phân nớc dòng điện

4 Hoá chất: Kim lo¹i Na ; níc cÊt

TiÕt TiÕn trình giảng

1 Tổ chức (2)

2 Kiểm tra cũ (5)

- HS 1: Nêu thành phần hoá học nứoc mô tả lại thí nghiƯm chøng minh

- HS 2: Lµm bµi tËp

3 Bài giảng

Phơng pháp T Nội dung

H§ 1: tÝnh chÊt vËt lÝ cđa níc HS tự nêu tính chất vật lí nớc Giáo viên bổ sung khối lợng riêng HĐ 2: Tìm hiĨu tÝnh chÊt ho¸ häc cđa

n-5 II.1 TÝnh chÊt vËt lÝ TÝnh chÊt cđa níc

Níc lµ chất lỏng không màu, không mùi, không vị, sôi 1000C, hoá rắn

ở O0C Khối lởngiêng 40C

ớc

Tác dụng với kim loại:

Giáo viên hớng dẫn HS làm thí nghiệm Na tác dụng với nớc

HS nhóm tiến hành làm thí nghiệm Quan sát tợng xảy thí nghiệm nhận xét

HS viết phơng trình hoá học phản ứng

Giáo viên thông báo nội dung kết luận rút

HĐ 2: nớc tác dụng với số oxit kim loại

Giáo viên hớng dẫn HS làm thí nghiệm HS nhóm tiến hành làm thí nghiệm n-ớc tác dụng với CaO

HS quan sát tợng xảy nhận xét Giáo viên hớng dẫn HS viết phơng trình hoá học phản ứng

Giáo viên thông báo số oxit kim loại tác dụng với nớcc tạo thành bazơ

HS viết phơng trình hoá học số oxit bazơ với nớc

Giáo viên cho HS kết luận sản phẩm oxit bazơ với nớc

HĐ 3: Nớc tác dụng víi mét sè oxit phi kim

HS c¸c nhãm tiến hành làm thí nghiệm quan sát tợng

HS viết phơng trình hoá học phản ứng

HS kÕt ln vỊ s¶n phÈm cđa níc víi oxit phi kim

HĐ 4: Tìm hiểu vai trò níc

HS tự nêu vai trị nớc thực tế đời sống, nông nghiệp, công nghiệp, giao thơng

HS kh¸c bỉ sung

Gi¸o viên bổ sung cho hoàn chỉnh vai trò nớc

Giáo viên cho HS biết nớc trái đất phân bố khơng đồng phải tiết kim nc s dng

HS nêu cách bảo vệ nguồn nớc tránh ô nhiễm

20

10

chÊt

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

a Tác dụng với kim loại

- Thí nghiệm: Cho mÊu Na vµo cèc níc

- Nhận xét: Na phản ứng với nớc tạo thành giọt tròn chuyển động nhanh mặt nớc DD làm q tím chuyển màu xanh

- Phơng trình hoá học:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

- Kết luận: nhiệt độ thờng nớc tác dụng với số kim loại nh Na, K, Ca số kim loại khác nhiệt độ cao

b Tác dụng với số oxit kim loại

- Thí nghiệm: Cho cục nhỏ vôi sống vào bát sứ Rót nớc vào

- Nhận xét: Có nớc bốc lên CaO chuyển thành chất nh·o Ph¶n øng to¶ nhiỊu nhiƯt CaO +H2O  Ca(OH)2

- Hợp chất tạo oxit kim loại tác dụng với nứơc gọi bazơ, dd bazơlàm đổi màu q tím thành xanh

c T¸c dơng víi mét sè oxit phi kim

- Nớc hoá hợp với P2O5 tạo axit

H3PO4

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

- Hợp chất nớc hóa hợp với oxit phi kim thuộc loại axit Dung dịch axit làm quì tím chuyển thành màu đỏ

III Vai trị nớc đời sống sản xuất.Chống nhiễm nguồn nớc

- Níc tham gia vµo nhiỊu trình hoá học quan trọng thể ngời

- Nớc cần thiết cho đời sống hàng ngày, nông nghiệp, công nghiệp, xây dng, giao thông vận tải

- Phải sử dụng tiết kiệm nớc bảo vệ nguồn nớc tránh ô nhiễm

4 Củng cố (2)

- Tóm tắt ý toàn

5 Híng dÉn häc ë nhµ (3)

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp vỊ nhµ sè 5,6

- Xem tríc néi dung bµi sau

Soạn: Giảng:

Tiết 56: axit- bazơ- muối

I Mục tiêu:

1 HS hiểu biết cách phân loại loại axit, bazơ, muối, gôc axit, nhóm hiđroxit theo thành phần hoá học tên gọi chóng

2 Củng cố kiến thức học cách phân loại oxit, cơng thức hố học, cách phân loại, tên gọi mối liên hệ loại oxit axit với axit bazơ tơng ứng

3 HS đoc tên số hợp chất vô biết cơng thức hố học ngợc lại, viết đợc cơng thức hố học biết tên hợp chất

4 Tiếp tục rèn luytện kĩ viết phơng trình hố học tính tốn theo phơng trình hố học có liên quan đến loại chất oxit axit, bazơ, muối

II ChuÈn bÞ

HS ôn lại 26 Oxit, 33 Điều chế hiđro, 10 Hoá trị

III Tiến trình gi¶ng

TiÕt

1 Tỉ chøc (2)

2 KiĨm tra bµi cị(5)

- HS 1: Lµm bµi tËp

- HS 2: Nêu tính chất hố học nơc, vai trị nớc với đời sng

3 Bài giảng

Phơng pháp T Nội dung

HĐ 1: Axit

Giáo viên cho HS trả lời câu hỏi:

- HÃy kể tên axit mµ em biÕt

- Nhận xét thành phần phân tử axit Thử nêu định nghĩa axit theo nhn xột trờn

- HS nêu công thức hoá học axit Giáo viên gọi tên số axit

HS rút cách gọi tên axit oxi

Giáo viên đa cách gọi tên axit có nhiều oxi axit có oxi

Giáo viên đa công thúc số axit HS gọi tên theo cách gọi nêu

Gi¸o viên đua công thức số axit HS nhóm axit vào nhóm thử phân loại

15 I Axit

1 Định nghĩa:

Axit hợp chất mà phân tử gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit.

2 Công thức hoá học

Công thức hoá học axit gồm H gốc axit

3 Tên gọi

a Axit oxi:

Tªn axit = axit + tªn phi kim +

hi®ric

b Axit cã oxi:

- Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi: Tªn axit = axit + tªn phi kim + ic

HNO3: axit nitric ;

H2SO4: axit sunfuric

- Axit cã Ýt nguyªn tư oxi:

Tªn axit = axit + tên phi kim + ơ

H2SO3: axit sufurơ

4 Phân loại

HĐ 2: Bazơ

HS trả lời số câu hỏi Giáo viên đua

- HÃy kể tên bazơ mà em biết

- Nhn xột thnh phn phân tử bazơ Thử nêu định nghĩa bazơ HS nêu thành phần cơng thức hố học bazơ

Giáo viên đọc tên số bazơ HS rút cách gọi tên bazơ

HS đọc tên số bazơ Giáo viên đa cơng thức hố học

Giáo viên nêu sở phân loại bazơ HS nêu cách phân loại

Giỏo viờn ly vớ dụ loại bazơ HS đọc tên công thức bazơ vừa đa

15 II Baz¬

1 Định nghĩa

Bazơ hợp chất mà phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit

2 Công thức hoá học

Công thức hoá học bazơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với mét hay nhiỊu nhãm hi®roxit M(OH)n

3 Tên gọi

Tên bazơ =

Tên kim loại (thêm hoá trị kim loại nhiều hoá trị) + hiđroxit

NaOH: Natri hiđroxit Fe(OH)3: Sắt (III) hiđroxit

4 Phân loại

Các bazơ chia làm loại:

a Bazơ tan nớc gọi kiềm VD: NaOH; KOH; Ca(OH)2

b Bazơ kh«ng tan níc Cu(OH)2 ; Mg(OH)2

4 Cđng cè (5)

- Sư dơng bµi tËp cđng cè

- Tãm t¾t ý chÝnh vỊ axit bazơ

5 Hớng dẫn học nhà (3)

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp vỊ nhµ sè 2, 3, 4,

- Híng dÉn lµm tập số 4,5

Tiết 57: axit- bazơ- muối

IV Mục tiêu:

5 HS hiểu biết cách phân loại loại axit, bazơ, muối, gôc axit, nhóm hiđroxit theo thành phần hoá học tên gọi cđa chóng

6 Củng cố kiến thức học cách phân loại oxit, cơng thức hố học, cách phân loại, tên gọi mối liên hệ loại oxit axit với axit bazơ tơng ứng

7 HS đoc tên số hợp chất vơ biết cơng thức hố học ngợc lại, viết đợc cơng thức hố học biết tên hợp chất

8 Tiếp tục rèn luytện kĩ viết phơng trình hố học tính tốn theo phơng trình hố học có liên quan đến loại chất oxit axit, bazơ, muối

V ChuÈn bÞ

HS ôn lại 26 Oxit, 33 Điều chế hiđro, 10 Hoá trị

VI Tiến trình giảng

Tiết

1 Tổ chức (2)

2 KiĨm tra bµi cị (5)

- HS 1: Lµm bµi tËp

- HS 2: nêu định nghĩa, cách gọi tên axit bazơ

Phơng pháp T Nội dung HĐ 1: Định nghÜa mi

HS kĨ mét sè mi thêng gỈp Giáo viên viết công thức muối

HS nhn xột thành phần phân tử muối HS thử định nghĩa muối theo thành phần Hs nêu cơng thức hố học mui gm thnh phn no?

HĐ 2: Tên gọi muối

Giáo viên đa số công thức hoá học muối HS gọi tên

HS rút cách gọi tên muối

HS khác đa công thức số muối gọi tên gọi tên

HĐ 3: Phân loại muối

Giáo viên đa công thức hoá học số muối

HS vào thành phần muối để phân loại

Giáo viên bổ sung cho hoàn chỉnh HS lấy vÝ dơ vỊ mi trung hoµ vµ mi axit

7

3 10

7

III Muèi

1 Định nghĩa

Muối hợp chất mà phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liªn kÕt víi gèc axit

VD: NaCl; CuSO4 ; NaNO3 ;

NaHCO3

2 Công thức hoá học

Công thức hoá học muối gồm phần: Kim loại gốc axit

3 Tên gọi

Tên muối = tên kim loại (thêm hoá trị kim loai có nhiều hoá tri)+ tên gèc axit

NaCl: Natri clorua CuSO4: Đồng sunfat

NaHCO3: Natri hiđrocabonat

4 Phân loại

Theo thnh phn, mui c phõn làm loại:

a Muèi trung hoµ: lµ muối mà gốc axit hiđro

VD: NaCl; CuSO4 ; NaNO3

b Muối axit: muối mà gốc axit cịn ngun tử H cha đợc thay kim loại

NaHCO3 ; NaHSO4 ; Ca(HCO3)2

4 Cñng cè (8)

- Sử dụng tập 6, để củng cố

- Tóm tắt ý toàn

5 Híng dÉn häc ë nhµ

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp vỊ nhµ sè 37 ; 37.4

- Hớng dẫn tập nhà Soạn:

Giảng:

Tiết 58: luyện tập

I Mục tiêu:

1 Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học thành phần hoá học nớc tính chất hoá häc cđa níc

2 HS biết hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi phân loại axit, bazơ, muối

3 HS nhận biết đợc axit có oxi, khơng có oxi; bazơ tan, bazơ khơng tan; muối trung hồ muối axit biết cơng thức hoá học chúng biết gọi tên axit, bazơ, muối

4 HS biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến nớc, axit, bazơ, muối Tiếp tục rèn luyện phơng pháp học tập hố học

II Chn bÞ

HS ôn tập trớc kiến thức 36, 37

III Tiến trình giảng

2 KiĨm tra bµi cị (5)

- HS 1: Lµm bµi tËp

- HS 2: Nêu thành phần, phân loại, tên gọi muối

3 Bài giảng

Phơng pháp T Nội dung

HĐ1: Ôn tập số kiến thức HS nêu thành phần hố học nớc Nêu nhgững tính chất hoá học nớc HS định nghĩa bazơ, cách gọi tên bazơ HS định nghĩa muối, phan loại gọi tên muối

H§ 2: Lun tËp

Giáo viên yêu cầu HS đọc tập Gọi HS lên bảng làm tập HS dới lớp làm tập vào Xác định loại phản ng

HS nhóm làm tập

đại diện HS nhóm lên trình bày tập

HS dới lớp nhận xét sửa chữa HS đọc tập

Xác định yêu cu ca bi

Giáo viên hớng dẫn làm tập HS nhóm lên làm tập HS díi líp lµm vµo vë

HS nhËn xÐt cách làm kết HS lên bảng

Giáo viên nhận xét, sửa chữa

HS c yờu cu bi

Giáo viên hớng dẫn HS làm tập HS viết phơng trình hoá häc

Xác định chất biết chất cần tìm Tính khối lợng nhơm oxit phản ứng Theo phơng trình hố học tính lợng nhơm oxit cịn d

12

20

I KiÕn thøc cÇn nhí

1 Thành phần hoá học nớc

2 Tính chất hoá học nớc

3 Định nghĩa axit

4 Định nghĩa bazơ, tên gọi bazơ

5 Định nghĩa muối, cách gọi tên muối

II Bài tập Bài tập 1:

a Các phản øng ho¸ häc: 2K + 2H2O  2KOH + H2

Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2

b Thuộc loại phản ứng

Bài tập 2: loại chất tạo a bazơ kiềm ; Loại chất tạo b axit; Loại chất tạo c muối

Bài tập 5: Đặt oxit kim loại MxOy

Ta cã: Mx = 112

16y = 48  x = 2; y =  M kim loại sắt

khối lợng kim loại mol oxit là: 160 70: 100 = 112 (g) khèi lỵng cđa oxi:

160 - 112 = 48 (g)

C«ng thøc cđa oxit sắt Fe2O3

Bài tập 6:

Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O

102 98 = 294

Khối lợng nhôm oxit phản ứng: 102 49: 294 = 17 gam

Lợng nhôm oxit cßn d: 60 - 47 = 43 gam

4 Híng dÉn häc ë nhµ (5)

- Xem lại tập giải

- Lµm bµi tËp vỊ nhµ sè 3,

- Xem néi dung thực hành

Soạn: Giảng:

Tiết 59: bµi thùc hµnh

1 HS củng cố, nắm vững tính chất hoá học nớc

2 Rèn kĩ tiến hành số thí nghiƯm víi natri, víi CaO, P2O5 ; HS

đ-ợc củng cố biện pháp đảm bảo an toàn làm thí nghiệm

II Chn bÞ

1 Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, giấy lọc, chén sứ, nút cao su, muỗng sắt, đèn cồn

2 Hoá chất: Na, H2O, P2O5, CaO

III Tiến trình giảng

1 Tổ chức (2)

Tổ chøc HS thÝ nghiƯm theo nhãm

2 KiĨm tra cũ (3)

Kiểm tra chuẩn bị nội dung thực hành HS

3 Bài giảng

Phơng pháp T Nội dung

HĐ 1: tiến hành thí nghiệm: Nớc tác dụng với natri

Giáo viên cho HS nhắc lại nội dung cách tiến hành thí nghiệm

Giáo viên lu ý HS thí nghiệm dễ gây bỏng

HS nhóm tiến hành làm thí nghiệm

HS khác nhóm quan sát ghi chép tợng

HĐ 2: Tiến hành thí nghiệm: Nớc tác dụng với CaO

Giáo viên hớng dẫn HS nhóm tiến hành thí nghiệm

HS quan sát nêu tợng thí nghiệm

Viết phơng trình hoá học phản ứng

HĐ 3: tiến hánh thí nghiệm: nớc tác dụng với P2O5

Giáo viên hớng dẫn HS tiến hành làm thí nghiệm sau HS quan sát Giáo viên làm thí nghiệm mẫu

HS nhóm tiến hành làm thí nghiệm

HS khác quan sát ghi nhận xét Giáo viên uốn nắn thao tác thực hµnh thÝ nghiƯm

7

8

10

1 ThÝ nghiƯm 1: Níc t¸c dơng víi natri

- Tiến hành: Lấy miếng kim loại Na cho vào tờ giấy lọc tẩm ớt

- Quan sát tợng giải thích

2 Thí nghiệm 2: Nớc tác dụng với CaO

- Tiến hành thí nghiệm: Cho vào chén sứ cục nhỏ vôi sèng, rãt mét Ýt níc vµo Cho 1-2 giät phenolphtalein vào dd

- Quan sát tợng, nhận xét, giải thích

3 Thí nghiệm 3: nớc tác dụng với P2O5

- Tiến hành thí nghiệm: Đốt P đa nhanh vào lọ đậy nút kín Cho nớc vào lọ, lắc cho khói trắng tan hết Cho mẩu giấy quì tím vào lọ

- Quan sát tơng, giải thích

4 Kết thúc thùc hµnh (15)

- HS thu dän vµ vƯ sinh phßng thÝ nghiƯm, vƯ sinh dơng thÝ nghiƯm

- Làm tờng trình thí nghiệm

- Giáo viên nhận xét ý thức kết thí nghiệm nhóm

Chơng 6: dung dịch

Tiết 60: dung dịch

I Mục tiêu

- Hiểu khái niệm: dung môi, chất tan, chất tan, dung dịch

- BiÕt c¸ch pha chÕ mét dd b·o hoµ vµ mét dd cha b·o hoµ

II Chn bÞ

- Hố chất: đờng, nớc, dầu ăn, xăng

- Dụng cụ: cốc, đũa thuỷ tinh, bỏt s

III Tiến trình giảng

1 Tổ chức (2)

2 Kiểm tra cũ Không kiểm tra

3 Bài giảng

Phơng pháp T Nội dung

HĐ 1: Hình thành khái niệm: Dung môi - chất tan - dung dịch

Giáo viên hớng dẫn HS làm thí nghiệm

HS nhóm tiến hành làm thí nghiệm Giáo viên cho HS biết chất gọi Dung môi - chất tan - dung dịch

HS nhóm tiến hành làm thí nghiệm HS khác quan sát tợng nêu nhận xét

HS kết luận: Xăng dung môi dầu ăn, nớc không dung môi dầu ăn Giáo viên hớng dẫn HS đa kết luận dung môi, chất tan, dung dịch HS hiểu khái niệm Giáo viên đa số ví dơ

HS xác định xem có phải dung dch khụng

HĐ 2: hiểu khái niệm Dung dịch bÃo hoà, dung dịch cha bÃo hoà

HS nhóm tiến hành làm thí nghiệm hồ tan đờng vào nớc tạo dung dịch bão hoà dung dịch cha bão hoà HS đa khái niệm dung dịch bão hoà dung dịch cha bão hoà

HĐ 3: biện pháp thúc đẩy trình hoà tan chát rắn nớc

Giáo viên cho HS vào thực tế hoà tan chất rắn nớc, nêu biện pháp thúc đẩy hoà tan chất rắn nớc xảy nhanh

HS giải thích tính khoa học biện pháp thúc đẩy hoà tan chất rắn nớc

Dung môi - chất tan - dung dịch

ThÝ nghiƯm 1:

Cho thìa đờng vào cốc nớc, khuấy nhẹ Đờng tan nớc tạo thành nớc đờng Đờng chất tan, nớc dung môi, nớc đ-ờng dung dịch

ThÝ nghiÖm 2:

Cho dầu ăn vào côc thứ đựng xăng, cốc thứ đựng nớc

Xăng hoà tan đợc dầu ăn, nc khụng ho tan c du n

Xăng dung môi dầu ăn, nớc không là dung môi dầu ăn

Kết luận:

- Dung mơi chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch

- ChÊt tan lµ chất bị hoà tan dung môi

- Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi cht tan

Dung dịch bÃo hoà, dung dịch cha b·o hoµ

Tại nhiệt độ xác nh:

- Dung dịch bÃo hoà dd hoà tan thêm chất tan

- Dung dịch cha bÃo hoà dd hoà tan thêm chÊt tan

Làm để q trình hồ tan chất rắn nớc xảy nhanhhơn?

1 Khuấy dung dịch: tạo tiếp xúc nhiều chất rắn phân tử nớc

2 Đun nóng dung dịch

3 Nghiền nhỏ chất rắn

4 Cđng cè

- Tãm t¾t ý chÝnh toàn

- Trả lời câu hỏi bµi tËp

5 Híng dÉn häc ë nhµ

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp vỊ nhµ sè 3, 4, 5,

Tiết 61: độ tan chất nớc

I Mơc tiªu:

- Bằng thực nghiệm HS nhận biết đợc chất tan chất không tan nớc

- Hiểu đợc độ tan chất nớc

- Biết yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất nớc

II ChuÈn bÞ

- Hoá chất: CaCO3, nớc, muối ăn

- Dụng cụ: phễu, giấy lọc, cốc thuỷ tinh, kính, đèn cồn, ồng nghiệm

- B¶ng tÝnh tan cđa mét số axit bazơ muối

III Tiến trình gi¶ng

1 Tỉ chøc (2)

2 KiĨm tra bµi cị (5)

- HS 1: Lµm bµi tËp 5,6

- HS 2: Thế dd bão hoà, dd cha bão hoà Các biện pháp để trình hồ tan chất rắn nớc xảy nhanh hn

3 Bài giảng

Phơng pháp T Nội dung

HĐ 1: Nghiên cứu chất tan, chất không tan

HS nhóm làm thí nghiệm

HS khác quan sát, nêu tợng, kết luận đá vụi khụng tan nc

Giáo viên cho HS làm thí nghiệm Hoà tan muối ăn vào nớc HS khác quan sát nêu tợng

HS đa kết luận muối ăn tan đợc n-ớc

Giáo viên cho HS thấy đợc có chất tan nuứơc, có chất khơng tan nớc có cht tan ớt, cú cht tan nhiu

Giáo viên ®a tÝnh tan cđa mét sè axit, baz¬, mi nớc

HS xem bảng tính tan hiểu cách tra bảng

HS tra bảng nêu tính tan cña muèi

HĐ 2: Khái niệm độ tan

Giáo viên đa định nghĩa độ tan, lấy ví dụ: 250C độ tan đờng 204g, của

NaCl lµ 36 g

HS da vào thực tế phát biểu yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn độ tan chất khí nớc

18

15

I. Chất tan chất không tan

1 ThÝ nghiƯm vỊ tÝnh tan cđa mét chÊt níc

ThÝ nghiƯm 1: Cho vµ mÈu CaCO3

vào nớc, lắc mạnh

Kết luận: CaCO3 không tan níc

ThÝ nghiƯm 2: Cho mét Ýt mi ăn vào nớc lắc mạnh Muối ăn tan níc

Kết luận: NaCl tan đợc nớc

Có chất không tan có chất tan trong níc, cã chÊt tan nhiỊu vµ cã chÊt tan Ýt níc

2 TÝnh tan cđa mét sè axit, baz¬, muèi

Axit: hầu hết tan đợc nc (tr H2SiO3)

Bazơ: phần lớn không tan níc

Muèi:

- Những muối natri, kali tan

- Những muối nitrat tan

- Phần lớn muối clorua, sunfat tan đợc

- Phần lớn muối cacbonat không tan

II. §é tan cđa mét chÊt n-íc

1 §Þnh nghÜa

Nhiều trờng hợp nhiệt độ tăng độ tan chất rắn tăng

Độ tan chất khí nớc tăng ta tăng áp suất giảm nhiệt độ

nớc để tạo thành dung dịch bão hoà ở nhiệt độ xác định

2 Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan

a Độ tan chất rắn nớc phụ thuộc vào nhiệt độ

b Độ tan chất khí nớc phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất

4 Cñng cè (5)

- Tóm tắt ý toàn

- S dụng tập 1, để củng cố

5 Híng dÉn häc ë nhµ (3)

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp 3, 4,

- Híng dẫn làm tập Soạn:

Giảng:

Tit 62: nồng độ dung dịch

I Mơc tiªu

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm, nồng độ mol nhớ đợc cơng thức tính nồng độ

- Biết vận dụng cơng thức để tính loại nồng độ dd đại lợng liên quan đến dung dịch nh khối lợng chất tan, khối lợng dung mơi, khối l-ợng dung dịch, thể tích dung dịch thể tích dung mơi

II Chn bị

III Tiến trình giảng

Tiết

1 Tỉ chøc (2)

2 KiĨm tra bµi cị (5)

- HS 1: lµm bµi tËp

- HS 2: Thế độ tan, yếu tố ảnh hởng đến độ tan

3 Bµi giảng

Phơng pháp T Nội dung

H 1: nồng độ % dd

Giáo viên đa khái niệm nồng độ % Giáo viên lấy VD giảng giải để HS hiểu Giáo viên đa công thức tính nồng % ý nghĩa đại lợng có HS rút cách tính khối lợng chất tan, khối lợng dung dịch

HĐ 2: Luyện tập nồng độ % Giáo viên đa VD

HS xác định đại lợng cho đại lợng cần tìm

HS tiến hành tìm khối lợng dd Tiến hành tìm nồng độ dd Giáo viên đa VD 2:

10

22

I Nồng độ phần trăm dung dịch (C%)

Nồng độ phần trăm dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100 gam dung dịch

C«ng thøc tÝnh:

Khối lợng dd = khối lợng dung môi + khối lợng chất tan VD 1: Hồ tan 15 gam NaCl vào 45gam nớc Tính nồng % ca dd

- Tìm khối lợng dd NaCl: mdd = 15 +45 = 60 gam

- Tìm nồng độ % dd:

% mct 100%

C

mdd

HS nhóm làm VD 2:

Xỏc nh yêu cầu bài, xác định đại lợng cho đại lợng cần tìm tốn

HS áp dụng cơng thức tính để rút cách tính khối lợng chất tan

HS đọc VD 3: xác định đại lợng cho bài, xác định đại lợng cần tìm

Giáo viên hớng dẫn HS tìm đại lợng theo yêu cầu

Tìm khối lợng dd đờng pha chế

Tìm khối lợng nớc cần dùng cho pha chế

C% = 15  100%: 60 = 25%

VD 2: Một dung dịch H2SO4 có nồng độ

14% TÝnh khèi lỵng cđa H2SO4 cã

trong 150 gam dung dịch

Khối lợng H2SO4 có 150 g dung

dịch 14% là:

14  150: 100 = 21 (g)

VD 3: Hoà tan 50 g đờng vào nớc đợc dd đờng có nồng độ 25% Hãy tính:

a Khối lợng dd ng pha ch c

b Khối lợng nớc cần dïng cho sù pha chÕ

- Khối lợng dd đờng pha chế đợc:

mdd = 100 50: 25 = 200 (g)

- Khối lợng nớc cần dïng cho sù pha chÕ

mdm = 200 -50 = 150 (g) níc

4 Cđng cè (3)

- Nhắc lại ý nghĩa nồng độ %

- Cơng thức tính nồng độ %

- Cách làm tập tính nồng độ %

5 Híng dÉn häc ë nhµ(3)

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp 1, 5,

- Híng dÉn lµm bµi tËp

Tiết 63: nồng độ dung dịch

IV Mơc tiªu

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm, nồng độ mol nhớ đợc cơng thức tính nồng độ

- Biết vận dụng cơng thức để tính loại nồng độ dd đại lợng liên quan đến dung dịch nh khối lợng chất tan, khối lợng dung môi, khối l-ợng dung dịch, thể tích dung dịch thể tích dung mụi

V Chuẩn bị

VI Tiến trình giảng

Tiết Tiến trình giảng

1 Tỉ chøc (2)

2 KiĨm tra bµi cị (5)

- HS 1: Lµm bµi tËp

- HS 2: nồng độ % dd cho biết gì? Cơng thức tính nồng độ %

3 Bµi giảng

Phơng pháp T Nội dung

H 1: khái niệm nồng độ mol dd HS đọc khái niệm nồng độ mol dd

Từ khái niệm HS nêu cơng thức tính nồng độ mol giải thích ý nghĩa đại lợng

H§ 2: Lun tËp

12 II. Nồng độ mol dung dịch

Nồng độ mol dd cho biết số mol chất tan có lít dd

C«ng thøc tÝnh: CM = n:V

n: sè mol chÊt tan

Gi¸o viên đa ví dụ1:

HS c v xỏc định đại lợng cho Xác định đại lọng cần tìm

Giáo viên hớng dẫn HS dựa vào cơng thức tính để tìm đại lợng cần tìm HS tính Số mol CuSO4 có dung

dÞch

Tính Nồng độ mol dd CuSO4 dựa

vào cơng thức tính nồng độ mol Giáo viên đa ví dụ

Yêu cầu HS đọc đề xác định đại lợng cho

HS xác định đại lợng cần tìm

Giáo viên hớng dẫn HS cách tìm đại lợng cần tìm dựa vào cơng thức tính nồng độ mol

Tính số mol đờng có dd Tính thể tích dd đờng sau trộn Tính nồng độ mol dd đờng sau trộn

20

CuSO4 Tính nồng độ mol dd

- Sè mol CuSO4 cã dung dÞch:

16: 160 = 0,1 (mol)

- Nồng độ mol dd CuSO4:

0,1 ; 0,2 = 0,5M

VD 2: Trộn lit dd đờng 0,5M với lít dd đờng 1M Tính nồng độ mol dd đờng sau trộn

- Số mol đờng có dd 1: 0,5  = (mol)

- Số mol đờng có dd 2:  = (mol)

- Thể tích dd đờng sau trộn: V = +3 = (lít)

- Nồng độ mol dd đờng sau trộn:

CM = 4: = 0,8 M

4 Cñng cè (3)

- Tóm tắt ý toàn

- S dụng tập để củng cố

5 Híng dÉn häc ë nhµ (3)

- Häc bµi vµ làm tập: 3, 4,

- Hớng dẫn làm tập

Soạn: Giảng:

Tiết 64: pha chế dung dịch

I Mục tiêu

- Biết thực phần tính tốn đại lợng liên quan đến dd nh: Số mol chất tan, khối lợng chất tan, khối lợng dd, khối lợng dung môi, thể tích dung mơi, để từ đáp ứng đợc yêu cầu pha chế khối lợng hay thể tích dd với nồng độ theo yêu cầu

- Biết cách pha chế dd theo số liệu tính tốn

II Chn bÞ

- Dụng cụ: cân, ống đong, cốc chia đơ, bình tam giác, đũa thuỷ tinh

- Hoá chất: NaCl, CuSO4, đờng

III Tiến trình giảng

Tiết

1 Tỉ chøc (2)

2 KiĨm tra (5)

- HS 1: Lµm bµi tËp

- HS 2: Nêu khái niệm cơng thức tính nồng mol ca dd

3 Bài giảng

Phơng ph¸p T Néi dung

nồng độ cho trc

Giáo viên đa tập pha chÕ

HS đọc yêu cầu bài, xác định đại lợng biết yêu cầu pha chế Giáo viên hớng dẫn, gợi ý

HS thảo luận nêu cách pha chế HĐ 2: Tính tốn để pha chế

HS nhóm tính tốn để tìm khoiis l-ợng chất tan, khối ll-ợng dung môi HĐ 3: tin hnh pha ch

HS nêu cách pha chế dd HS khác bổ sung

Giáo viên nhận xét, híng dÉn

HS nhóm tiến hành pha chế dd sau tính tốn

HĐ 4: Tính tốn để pha chế dd với nồng độ mol cho trớc

HS tính số mol chất tan theo cơng thức Tính khối lợng chất tan theo kiện ó cho

HĐ 5: Tiến hành pha chế

HS nêu cách tiến hành pha chế sau tính tốn

HS nhóm tiến hành pha chế dd theo đại lợng tính tốn

7

7

7

8

độ cho trớc

Bµi tËp 1: Tõ mi CuSO4, níc cÊt vµ

những dụng cụ cần thiết, hÃy tính toán giíi thiƯu c¸ch pha chÕ:

a 50 gam dd CuSO4 có nồng độ 10%

b 50 ml dd CuSO4 có nồng độ 1M

gi¶i:

a TÝnh toán

- Tìm khối lợng chất tan:

Kl CuSO4 = 10 50: 100 = (g)

- Tìm khối lợng dung môi mdm = mdd - mct= 50 - = 45 (g)

C¸ch pha chÕ: C©n lÊy g CuSO4 khan

cho vào cốc có dung tích 100 ml Cân lấy 45 g nớc cất, đổ dần vào cốc khuấy nhẹ Đợc 50 g dd CuSO4 10%

b TÝnh to¸n:

- TÝnh sè mol chÊt tan: 50  1: 1000 = 0,05 (mol)

- Khèi lỵng cđa chÊt tan: 160 0,05 = (g)

Cách pha chế: cân lÊy g CuSO4 cho

vào cốc có dung tích 100 ml Đổ nớc cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml dd CuSO4 1M

4 Cñng cè (3)

- Nhắc lại bớc pha chế dd theo nồng độ cho trớc

- Sư dơng bµi tËp cđng cè

5 Híng dÉn häc ë nhµ (3)

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp 2,

- Híng dÉn lµm bµi tËp

TiÕt 65: pha chÕ dung dịch

IV Mục tiêu

- Bit thc phần tính tốn đại lợng liên quan đến dd nh: Số mol chất tan, khối lợng chất tan, khối lợng dd, khối lợng dung mơi, thể tích dung mơi, để từ đáp ứng đợc u cầu pha chế khối lợng hay thể tích dd với nồng độ theo yêu cầu

- Biết cách pha chế dd theo số liệu tính tốn

V ChuÈn bÞ

- Dụng cụ: cân, ống đong, cốc chia đơ, bình tam giác, đũa thuỷ tinh

- Hoá chất: NaCl, CuSO4, đờng

VI Tiến trình giảng

Tiết Tiến trình gi¶ng

1 Tỉ chøc (2)

2 KiĨm tra bµi cị (5)

- HS 2: Nêu bớc pha chế dd theo nồng độ cho trc

3 Bài giảng

Phơng pháp T Nội dung

HĐ 1: Tìm hiểu cách pha lỗng dd theo nồng độ cho trớc

Giáo viên đa tập pha loãng dd HS đọc đề xác định yêu cầu Giáo viên hớng dẫn cách làm HĐ 2: Tính tốn để pha chế

HS nhóm tiến hành tính tốn đại lợng cần thiết

- T×m sè mol chÊt tan cã 100 ml dd MgSO4 0,4M:

Tìm thể tích dd MgSO4 2M có

chøa 0,04 mol MgSO4

HĐ 3: Pha chế dd HS nêu cách pha chÕ

HS nhóm tiến hành pha chế dd ó tớnh toỏn

Giáo viên theo dõi, hớng dẫn bớc Các nhóm báo kết

HS xác định yêu cầu ý b

HS tiến hành tính tốn đại lợng cần thiết theo u cầu

Giáo viên gợi ý, hớng dẫn HS tính toán theo yêu cầu

Tìm khối lợng NaCl có 150 g dd NaCl 2,5 %

Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có chứa 3,75 gam NaCl

Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế: HS nhóm báo kết tính tốn HS nêu cách pha chế dd tính tốn Giáo viên gọi HS lên bảng tiến hành pha chế dd theo yờu cu

HS khác nhận xét cách làm

Giáo viên bổ sung cho hoàn chỉnh

6

8

6

7

6

II Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc

Bài tập 2: Có nớc cất dụng cụ cần thiết, hÃy tính toán giới thiệu c¸ch pha chÕ:

a 100 ml dd MgSO4 0,4M tõ dd MgSO4

2M

b 150 g dd NaCl 2,5 % từ dd NaCl 10%

Cách làm:

a Tính toán:

- Tìm số mol chất tan cã 100 ml dd MgSO4 0,4M:

0,4  100: 1000 = 0,04 (mol)

- Tìm thể tích dd MgSO4 2M

cã chøa 0,04 mol MgSO4

Vml = 1000  0,04: = 20 (ml)

Cách pha chế:

Đong lÊy 20 ml dd MgSO4 2M cho vµo

cốc chia độ có dung tích 200 ml Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch 100 ml khuấy ta đợc 100 ml dd MgSO4

0,4M

c Tính toán:

- Tìm khối lợng NaCl có 150 g dd NaCl 2,5 %:

2,5  150: 100 = 3,75 (g)

- Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có chứa 3,75 gam NaCl:

100  3,75: 10 = 37,5 (g)

- Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế:

150 - 3,75 = 112,5 (g)

C¸ch pha chÕ:

- Cân lấy 37,5 g dd NaCl 10% ban đầu, sau cho vào cốc có dung tích khoảng 200 ml

- Cân lấy 112,5 g nớc cất, đổ vào cốc đựng dd NaCl Khuấy ta đợc 150 g dd NaCl 2,5%

4 Cñng cè (3)

- Tóm tắt bớc tiến hành pha lỗng dd theo nồng độ cho trớc

- Sử dụng tập 43 sbt để củng cố

5 Híng dÉn häc ë nhµ

- Xem lại cách tiến hành pha chế dd theo nồng độ cho trớc

- Lµm bµi tËp vỊ nhµ sè 4,5

Giảng:

Tiết 66: luyện tập

I Mơc tiªu

- Biết độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn chất khí nớc

- Biết ý nghĩa nồng độ % nồng độ mol Hiểu vận dụng đợc cơng thức tính nồng độ % nồng mol dd để tính tốn

- Biết tính toán pha chế dd theo nồng độ cho trớc

II Chn bÞ

- HS ơn tập kiến thức học chơng

- Giáo viên: số tập, bảng phụ

III Tiến trình giảng

1 Tổ chức (2)

2 KiĨm tra bµi cị (5)

- HS 1: Lµm bµi tËp

- HS 2: Nêu bớc tiến hành pha loãng dd theo nồng độ cho trc

3 Bài giảng

Phơng pháp T Néi dung

HĐ 1: Ôn lại kiến thức HS nhắc lại kỹ độ tan

Các yếu tố ảnh hởng đến độ tan

Khái niệm cơng thức tính nồng độ % Khái niệm cơng thức tính nồng độ mol

Nêu bớc để pha chế dd theo nồng độ cho trớc

H§ 2: Lun tËp:

Bài tập 3: Biết độ tan K2SO4 200C

là 1,11g Hãy tính nồng độ % dd K2SO4 bão hịa nhiệt độ

Giáo viên cho HS xác định yêu cầu đề, gợi ý, hớng dẫn HS làm tập HS tính khối lợng dd K2SO4

HS tính nồng độ % dd K2SO4 bão

hoµ

Bµi tËp 4: Trong 800g dd cã chøa g NaOH

a Tính nồng độ mol dd

b Phải thêm ml nớc vào 200ml dd để dợc dd NaOH 0,1M?

HS đọc đề bài, xác định yêu cầu đề Giáo viên hớng dẫn HS làm tập HS tính số mol NaOH có dd HS tính nồng độ mol dd NaOH Tính thể tích nớc cần dùng

- TÝnh sè mol NaOH cã 200 ml dd

- TÝnh thÓ tÝch dd NaOH 0,1M

- TÝnh thĨ tÝch níc cÇn pha lo·ng

12

20

I KiÕn thøc cÇn nhí

1 Độ tan chất tong nớc gì? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan?

2 Nồng độ dd cho biết gì?

- Nồng độ %

- Nồng độ mol

3 Cách pha chế dd nh nào? Bớc 1: tính đại lợng cần dùng Bớc 2: Pha chế dd theo đại lợng xác định

II Bµi tập Bài tập 3:

Khối lợng dd K2SO4:

100 + 11,1 = 111,1 (g)

Nồng độ % dd K2SO4 bão hồ

200C lµ:

C% = 11,1  100%: 111,1 = 9,99% Bµi tËp 4:

a Nồng độ mol dd NaOH:

- Sè mol NaOH cã dd: 8: 40 = 0,2 (mol)

- Nồng độ mol dd NaOH: 1000  0,2: 800 = 0,25 (mol)

b ThĨ tÝch níc cÇn dïng:

- Sè mol NaOH cã 200 ml dd 0,25  200: 1000 = 0,05 (mol)

- ThÓ tÝch dd NaOH 0,1M

Vdd = 1000  0,05: 0,1 = 500 (ml)

Bài tập 5: Trình bày cách pha chÕ 400 g dd CuSO4 4%

HS tính khối lợng CuSO4 cần lấy để pha

chÕ

Tính khối lợng nớc cần dùng HS nêu cách pha chế

Bài tập 5: Cách pha chế:

Khối lợng CuSO4 cần dùng:

400: 100 = 16(g) Khối lợng nớc cần dùng: 400 16 = 384 (g)

Cho 16 gam CuSO4 vµo cèc, rãt thªm

384 g níc, khy kÜ cho CuSO4 tan hÕt,

đợc dd CuSO4 4%

4 Củng cố (2)

- Tóm tắt ý toàn bµi

5 Híng dÉn häc ë nhµ (3)

- Xem lại bớc pha chế dd hớng dẫn

- Lµm bµi tËp vỊ nhµ sè 2,

- Híng dÉn lµm bµi tËp

Soạn: Giảng:

Tiết 67: thực hành

I Mơc tiªu:

-HS biết tính tốn pha chế dd đơn giản theo nồng độ khác

-Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ tính toán, kĩ cân đo hóa chất phòng thí nghiƯm

II Chn bÞ

- Dụng cụ: ccốc thủy tinh, ống thủy tinh chia độ, cân thí nghiệm, đũa thủy tinh, giá thí nghiệm

- Hóa chất: đờng trắng khô, NaCl khô, nớc cất

III TiÕn trình giảng

1 Tổ chức (5)

2 KiĨm tra bµi (3)

KiĨm tra sù chn bị nội dung thực hành

3 Bài giảng

Phơng pháp T Nội dung

HĐ 1: Thực hành pha chế dung dịch Giáo viên đa nội dung cđa bµi thùc hµnh

u cầu pha chế dd với nồng cho trớc

HS nªu bớc tiến hành pha chế dung dịch

Cỏc nhóm HS tiến hành tính tốn để pha chế dd

HS nhóm báo cáo kết tính toán để pha chế dung dịch theo yêu cầu

HS nhóm nêu cách tiến hành pha chế dung dÞch

Giáo viên cho HS thực hành pha chế dd tính tốn

10

I Pha chÕ dd:

HÃy tính toán pha chế dd sau:

1 50g dd đờng có nồng độ 15%

2 100 ml dd NaCl có nồng độ 0,2M

3 50g dd đờng 5% từ dd đờng có nồng độ 15%

Híng dÉn:

1 Thùc hành 1:

Phần tính toán:

Khi lng ng cần dùng 15  50:100 = 7,5 (g) Khối lợng nớc cần dùng: 50 – 7,5 = 4,5 (g)

Phần thực hành

Giáo viên theo dõi thao tác thực hành pha chế uèn n¾n

HS tiến hành làm thực hành với nội dung 2: Pha chế 100 ml dd NaCl có nồng độ 0,2M

HS nhóm tiến hành tính toán khối lợng NaCl cần dùng để pha chế HS nêu cách tiến hành thí nghiệm pha chế dd vừa tớnh toỏn

Giáo viên bổ sung

HS nhóm tiến hành pha chế dd vừa tính toán

HS nhóm tính tốn đại lợng cần tìm theo yêu cầu thực hành pha chế

Báo cáo kết tính tốn khối l-ợng đờng cần lấy, khối ll-ợng nớc cần cho pha chế

HS nêu cách pha chế dd theo yêu cầu

HS nhóm tiến hành pha chế dd theo cách tÝnh to¸n

8

8

5

42,5 g nớc đợc dd đờng 15%

2 Thùc hµnh

Phần tính toán

Số mol NaCl cần dïng:

0,2  100: 1000 = 0,02 (mol) Có khối lợng là: 58,5 0,02 = 1,17g

Phần thực hành

Cõn 1,17 g NaCl cho vo cốc, đổ thêm nớc đến vạch 100 ml, khuấy đợc 100 ml dd NaCl 0,2M

3 Thùc hµnh

Phần tính toán

Khi lng ng cú 50 g dd đờng 5% là:

 50: 100 = 2,5 (g) Khối lợng dd đờng 15% 100  2,5:15 = 16,7 g Khối lợng nớc cần dùng là: 50 – 16,7 = 33,3 (g)

Phần thực hành

Cõn 16,7 g dd ng 15% vào cốc có dung tích 100 ml Thêm 33,3 g nớc vào cốc, khuấy đều, đợc 50 g dd đờng 5%

II Têng tr×nh

4 KÕt thóc thùc hành (6)

- Giáo viên nhận xét, rút kinh nghiệm

- HS nhóm thu dọn phòng thực hành, vệ sinh rửa dụng cụ Soạn:

Giảng:

Tiết 68: ôn tập kì II

I Mục tiªu:

- Củng cố, hệ thống hóa kiến thức học chơng 4, 5,

- Rèn kĩ làm số tập tính theo phơng trình hóa học tập nồng độ dung dịch

- HS nắm vững kiến thức để làm tập

II ChuÈn bÞ

Một số tập, trong, đèn chiu

III Tiến trình giảng

Tiết

1 Tỉ chøc (2)

2 KiĨm tra bµi cũ

Kiểm tra trình ôn tập

3 Bài giảng

Phơng pháp T Nội dung

trong chơng 4,5

HS nhắc lại tính chất hóa học oxi Cách điều chế thu khí oxi phòng thí nghiệm

Chơng 5: Hiđro, nớc

HS nêu lại tính chất hóa học hiđro, cách điều chế thu khí hiđro phòng thí nghiệm

HS nhắc lại tính chất hóa häc cđa níc HS kh¸c bỉ sung

Nêu vai trò nớc ngời sinh vật

Thành phần, phân loạivà cách gọi tên axit, bazơ, muối

HĐ 2: Bài tập Bài tập 1:

HS đọc tập vào kiện cho chọn chất phù hợp HS nêu suy nghĩ để chọn cơng thức

Bài tập 2: Có bình đựng riêng biệt khí sau: khơng khí, khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic Bằng cách để nhận biết khí lọ Giải thích viết phơng trình hóa học cú

HS c bi

Giáo viên gợi ý, hớng dẫn HS nêu cách nhận biết khí HS khác bổ sung viết phơng trình hóa học

Bài tập 3:Viét cơng thức hóa học muối sau đây: Kaliclorua; canxi nitrat; đồng sunfat; natri sunfit; natri nitrat;

canxi photphat

Gäi HS lên bảng viết công thức hóa học muối

HS kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung

20

1 Ch ơng : oxi không khí - Tính chất hóa học oxi - Điều chế thu khí oxi

- Phản ứng phân hủy 2.Ch ¬ng : Hi®ro, níc

- TÝnh chÊt cđa hiđro

- Điều chế hiđro- Phản ứng

- TÝnh chÊt cđa níc, vai trß cđa níc

- Axit, bazơ, muối

II.Bài tập

Bi tập 1: oxit phot có thành phần % P 43,66% Biết ptk oxit 142 Cơng thức hóa học oxit

A P2O5 ; B P2O3

C PO2 ; D P2O4

Bµi tËp 2:

- Sơc khí vào nớc vôi nhận khí cacbonic

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3  + H2O

- Thử tàn đóm đỏ nhận khí oxi

- Đốt cháy khí lại nhận hiđro cháy với lửa xanh mờ, không khí cháy bình th-ờng

Bài tập 3:

Kaliclorua: KCl Canxi nitrat: Ca(NO3)2

§ång sunfat: CuSO4

Natri sunfit: Na2SO3

Natri nitrat: NaNO3

Canxi photphat: Ca3(PO4)2

4 Híng dÉn häc ë nhµ

- Học xem lại phần ôn tập

- Ôn tập chơng dung dịch

Tiết 69: ôn tập kì II

IV Mục tiêu:

- Củng cố, hệ thống hóa kiến thức học chơng 4, 5,

- Rèn kĩ làm số tập tính theo phơng trình hóa học tập nồng độ dung dịch

- HS nắm vững kiến thức để làm tập

V ChuÈn bÞ

VI Tiến trình giảng

Tiết Tiến trình giảng

1 Tổ chức

2 KiĨm tra bµi cị

KiĨm tra ôn tập

3 Bài giảng

Phơng pháp T Nội dung

HĐ 1: Ôn tập kiến thức cần nhớ

HS nhắc lại khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch

Khỏi nim nồng độ % nồng độ mol

Các cơng thức tính nồng độ % nồng độ mol

Khái niệm độ tan

Các bớc pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc

H§ 2: Lun tËp Bµi tËp 1:

Làm bay 300 g nớc khỏi 700 g dd muối 12% nhận thấy có g muối tách khỏi dd bão hòa Hãy xác định nồng độ % dd muối bão hịa điều kiện thí nghiệm HS đọc đề giáo viên đa

Xác định đại lợng cho đại lợng cần tìm tập

Giáo viên hớng dẫn HS làm tập HS tính tốn đại lợng

Gọi HS lên bảng làm tập HS khác làm vào nhận xét làm bạn

Bài tập 2:HÃy tính toán trình bày c¸ch pha chÕ 0,5 lÝt dd H2SO4 nång

độ 1M t dd H2SO4 98%, lng

riêng 1,84 g/ml

HS đọc đề bài, xác định đai lợng cần tìm để pha chế

HS tiÕn hành tính toán HS lên bảng trình bày

HS khác trình bày vào nhận xét

Giáo viên bổ sung rút kinh nghiệm cách trình bày HS HS nêu cách pha chế dd đợc tính tốn

20

20

I. Kiến thức cần nhớ

1 Khái niệm: dung môi, chất tan, dung dịch

2 Nng dung dịch - Nồng độ phần trăm - Nồng độ mol

3 Độ tan

4 Pha chế dung dịch - TÝnh to¸n

- C¸ch pha chÕ

II. Bµi tËp

Bµi tËp 1:

- Khèi lợng muối có dd ban đầu

12 700: 100 = 84 (g)

- Khèi lỵng mi cã dd b·o hßa

84 – = 79 (g)

- Khèi lỵng dd mi sau làm bay nớc là:

700 (500 +5) = 395 (g) - Nồng độ % dd bão hịa

79: 395  10% = 20% Bµi tËp 2:

TÝnh to¸n:

- Tìm số mol H2SO4 cần để pha

chÕ

1  500: 1000 = 0,5 (mol) Có khối lợng là: 98 0,5 = 49 (g)

- Tìm khối lợng dd H2SO4 98%

cã chøa 49 g H2SO4

100  49: 98 = 50(g) Vdd = 50: 1,84 = 27,2 (ml)

Pha chÕ:

đổ khoảng 400ml nớc cất cốc chia độ có dung tích lít Rót từ từ 27,2 ml H2SO4 98% vào cốc, khuấy

Thêm dần nớc cất vào cho đủ 500 ml đợc 500 ml dd H2SO4 1M

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp 42 vµ 44.5 sbt

- Xem lại nội dung ôn tập tập để kiểm tra học kì

Tiết 70: kiểm tra học kì (Đề đáp án nhà trờng ra)