KiÕn thøc: - HS biết được các tính chất hóa học của HCl, axit H2SO4 loãng - Biết được cách viết đúng các phương trình phản ứng thể hiện tính chất hóa học của axit - Sử dụng an toàn các a[r]
(1)Gi¸o ¸n: Ho¸ häc - N¨m häc 2010 - 2011 Ngµy so¹n:14/8/2010 Ngµy d¹y:16/8/2010 TuÇn1 - Tiết «n tËp ho¸ häc I Mục tiêu KiÕn thøc: - Giúp HS hệ thống lại các kiến thức đã học lớp 8, rèn luyện kỹ viết PTPƯ, kỹ lập công thức - Ôn lại các bài toán tính theo theo công thức hóa học và tính theo phương trình Hóa học, các khái niệm dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch KÜ n¨ng: - Rèn luyện các kỹ làm các bài toán nồng độ dung dịch II Chuẩn bị - Chuẩn bị cña gi¸o viªn:KiÕn thøc c¬ b¶n ho¸ häc -ChuÈn bÞ cña häc sinh:¤n l¹i kiÕn thøc ho¸ häc III Hoạt động dạy học Hoạt động GV Hoạt động cña HS Nội dung Hoạt động 1: Ôn tập các khái niệm và các nội dung lý thuyết lớp I Ôn tập các khái niệm và - Gv hệ thống lại các khái → Nghe các nội dung lý thuyết lớp niệm và các nội dung lý thuyết lớp - Chúng ta luyện tập lại số dạng bài tập vận dụng đã học lớp * BT1: Viết CTHH và phân → HS lập bảng loại các hợp chất có tên sau: Kalicacbonat, Đồng(II) oxit, lưu huỳnh tri oxit, axit Bài tập sunfuric, magie nitrat, natri TT Tên Công Phân hiđroxit → Quy tắc hóa trị, thuộc thức lo¹i gọi - Để làm các bài tập KHHH, công thức gốc trên chúng ta cần phải sử axit, khái niệm oxit dụng kiến thức nào? axit, bazơ, muối, công thức chung các hợp - Yêu cầu HS nhắc lại các chất đó khái niệm - Các thao tác lập CTHH → Oxit: RxOy, Axit: HnA, - Nêu công thức chung bazơ: M(OH)n, Muối: loại hợp chất vô cơ? MnAm - Giải thích các ký hiệu công thức? Tống Thị Dung - Trường THCS Gia Hội Lop6.net (2) Gi¸o ¸n: Ho¸ häc - N¨m häc 2010 - 2011 Hoạt động 2: Bài tập Hoàn thành các phương trình Bài tập 2: phản ứng sau: t P + O2 → ? → Chọn chất thích hợp 4P + 5O2 2P2O5 t Fe + O2 → ? → Cân phương 3Fe + 2O2 Fe3O4 trình và ghi điều kiện Zn + ? → ? + H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Na + ? → ? + H2 → Tính chất hóa học 2Na + 2H2O → 2NaOH + ? + ? → H2O các chất: oxi, hiđro, H2 P2O5 + ? → H3PO4 nước điều kiện pư xảy t 2H2 + O2 2H2O CuO + ? → Cu + ? P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 H2O → ? + ? → Các nhóm làm bài tập t CuO + H2 Cu + H2O - Các nội dung cần làm bài dP 2H2O 2H2 + O2 tập 2? - Để chọn chất thích hợp cần lưu ý điều gì? Hoạt động 3: Ôn lại các công thức thường dùng II Ôn lại các công thức thường dùng 1 häc sinh lªn b¶ng viÕt m m - Yêu cầu các nhóm hệ thống n m n.M M – HS M n lại các công thức thường V dùng để làm toán? V n.22,4 nkhí 22,4 - Giải thích các ký hiệu HS gi¶i thÝch M M công thức? d A A o o o o A / H2 H2 MA 29 d A / kk CM n V C% mct 100% mdd Hoạt động 4: Ôn lại các dạng bài tập III Ôn lại số dạng bài HD HS gi¶i sè bµi tËp HS gi¶i bµi theo nhãm tập lớp Tính thành phần % các a Bài tập tính theo CTHH nguyên tố NH4NO3 M NH NO 80 g TÝnh Mnh4no3 - Các bước làm bài toán tính TÝnh% c¸c nguyªn tè 28 % N 100% 35% theo CTHH? 80 %H 100% 5% 80 % O = 100% - 40% = 60% Hợp chất A có khối lượng - Tính khối lượng mol Công thức chung A: mol là 142g Thành phần % - Tính % các nguyên tố NaxSyOz các nguyên tố có A là: → Các nhóm làm bài tập %Na=23x/142.100=32,39 %Na = 32,39%, %S = Tống Thị Dung - Trường THCS Gia Hội Lop6.net (3) Gi¸o ¸n: Ho¸ häc - N¨m häc 2010 - 2011 22,54%, còn lại là oxi Xác định công thức A? - HS nêu các bước làm bài? → HS trả lời- HS kh¸c Hòa tan 2,8g sắt dung nhËn xÐt bæ sung dịch HCl 2M vừa đủ a Tính thể tích dung dịch HCl? b Tính thể tích khí sinh đktc - Häc sinh lªn gi¶i c Nồng độ mol dung HS kh¸c nhËn xÐt bæ dịch sau phản ứng( thể tích sung dung dịch không thay đổi) - Nhắc lại các bước giải bài toán tính theo PTHH? - Dạng bài tập? - §a bµi tËp Hòa tan m1 g Zn cần dùng vừa đủ với m2 g dd HCl 14,6% Phản ứng kết thúc thu 0,896 lÝt khí (đktc) a Tính m1, m2 b Tính C% dung dịch thu sau phản ứng x = y Tương tự Na SO4 z b bài tập tính theo phương trình hó học n Fe 2,8 0,05(mol ) 56 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 a) Theo phương trình: n HCl 2n Fe 0,1(mol ) CM n n 0,1 VddHCl 0,05l V CM b) Theo phương trình n H n Fe 0,05(mol ) VH n.22,4 0,05.22,4 1,12(l ) c) dd sau phản ứng FeCl2 n FeCl2 n Fe 0,05(mol ) VH dd VddHCl 0,05(l ) CM n 0,05 1M V 0,05 IV.DÆn dß: HS «n lại bài : Tống Thị Dung - Trường THCS Gia Hội Lop6.net (4) Gi¸o ¸n: Ho¸ häc - N¨m häc 2010 - 2011 Chương I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Ngµy so¹n:16/8/2010 Ngµy d¹y:18/8/2010 TuÇn - Tiết TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT- KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I Mục tiêu KiÕn thøc: -HS biết tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit và dẫn phương trình hóa học tương ứng với tính chất -HS hiểu sở để phân loại oxit bazơ và oxit axit là dựa vào tính chất hóa học chúng -Vận dụng tính chất hóa học oxit để giải các bài tập định tính và định lượng KÜ n¨ng: - Rèn cho HS kĩ đọc, viết tên, CTHH, PTHH ; kĩ làm thí nghiệm ,kĩ gi¶i bµi tËp II Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên +Thí nghiệm cho nhóm - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, cốc thủy tinh - Hóa chất: CuO, Dung dịch HCl + Phiếu học tập cho nhóm Phiếu học tập: Cho các oxit sau: Na2O, Fe2O3, SO3, CO2 a Gọi tên phân loại các oxit trên theo thành phần b Trong các oxit trên chất nào tác dụng với - Nước - Dung dịch H2SO4 loãng - Dung dịch NaOH * Viết các phương trình phản ứng xảy ra? Chuẩn bị học sinh Cïng GV chuyÓn dông cô thÝ nghiÖm III Các hoạt động dạy học Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Tính chất hóa học oxit - Yêu cầu HS nhắc lại khái → HS trả lời I Tính chất hóa học → HS nêu ví dụ niệm oxit, oxit axit, oxit oxit bazơ; nêu ví dụ? - Vậy oxit axit và oxit bazơ có tính chất hóa học Tống Thị Dung - Trường THCS Gia Hội Lop6.net (5) Gi¸o ¸n: Ho¸ häc - N¨m häc 2010 - 2011 nào? → Ghi phần - Yêu cầu HS viết PTHH oxit bazơ tác dụng với nước? → Ghi phần a - Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng thuộc loại hợp chất nào? * Một số oxit bazơ tác dụng với nước: K2O, Na2O, CaO, BaO - Kết luận tính chất a? - HS các nhóm làm thínghiệm: Cho vào ống nghiệm mọt ít bột CuO, thêm ml dung dịch HCl vào → Quan sát tượng, nhận xét? → HS lên bảng viết, HS lớp tự ghi vào Tính chất hóa học oxit bazơ → Barihiđroxit, Bazơ a Tác dụng với nước BaO(r) + H2O(l) → Ba(OH)2(dd) → HS trả lời → Các nhóm làm thí TN → Bột CuO màu đen bị hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam - Màu xanh lam là màu dung dịch Đồng (II) clorua - Các em vừa làm thí nghiệm nghiện cứu tính chất hóa học → Oxit bazơ tác dụng với nào oxit bazơ? →Ghi axit phần b - HS viết PTHH → HS lên bảng viết, HS * Với các oxit bazơ khác lớp tự ghi vào → HS viết PTPƯ: như: FeO, CaO xảy CaO + HCl → phản ứng hóa học tơng tự - Sản phẩm phản ứng → Muối + nước thuộc loại chất nào? - Kết luận tính chất b? → HS trả lời - Bắng thí nghiệm người ta chứng minh số oxit bazơ : CaO, Na2O, BaO tác dụng → HS lên bảng viết, HS lớp tự ghi vào với oxit axit → Muối → → HS trả lời Ghi phần c - HS viết PTHH - HS nêu kết luận? - Các em vừa nghiên cứu tính chất hóa học bazơ sè oxit Baz¬ + Nước → dd Baz¬ (kiềm) b Tác dụng với axit CuO(r) + 2HCl(dd) → CuCl2(dd) + H2O(l) Oxit B + Axit → Muối + nước c Tác dụng với oxit axit BaO(r) + CO2(k) → BaCO3(r) → HS lên bảng viết, HS lớ tự ghi vào Tống Thị Dung - Trường THCS Gia Hội Lop6.net Một số oxit B + Oxit A → Muối (6) Gi¸o ¸n: Ho¸ häc - N¨m häc 2010 - 2011 oxit axit có tính chất hóa học nào? → Ghi phần - Yêu cầu các nhóm HS viết PTPƯ oxit axit tác dụng với nước? → Ghi phần a - Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng thuộc loại hợp chất gì? * Với các oxits khác như: SO2, SO3, N2O5 thu dung dịch axit tương ứng * HS biết các gốc axit tương ứng - Kết luận tính chất a? - Ta biết oxit bazơ tác dụng với oxt axit → Vậy oxit axit tác dụng với oxit bazơ → Ghi phần b - Gọi HS liện hệ đến phản ứng khí CO2 với dung dịch Ca(OH)2 → Hướng dẫn HS viết PTHH? - Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng thuộc lọai nào? * NÕu thay CO2 oxit axit khác như: SO2, P2O5 xảy phản ứng tương tự - HS nêu kết luận? → Axit photphoric, axit → HS viết pư: SO3 + H2O → HS trả lời Tính chất hóa học oxit axit a Tác dụng với nước P2O5(r) + 3H2O(l) → 2H3PO4(dd) → HS lên bảng viết, HS lớp tự ghi vào → Muối Canxicacbonat Nhiều oxit A +Nước → Axit → HS trả lời → HS trả lời → HS thảo luận nhóm trả lời b Tác dụng với bazơ CO2(k)+Ca(OH)2(dd)dư→ CaCO3(r)+H2O(l) Oxit A +Bazơ → Muối + Nước c Tác dụng với oxit Bazơ (tương tự phần 1.c) Oxit A +Một số oxit Bazơ → Muối - Các em hãy so sánh tính chất hóa học oxit axit và oxit bazơ? - Phát phiếu học tập → GV gợi ý → HS thảo luận và làm BT vào Hoạt động 2: Khái quát phân loại oxit - Tính chất hóa học II Khái quát phân oxit axit và oxit bazơ là loại oxit tác dụng với dd bazơ, dd axit → HS nêu loại, cho 1.Oxit bazơ: CaO, → Muèi và nước Dựa trên ví dụ Na2O Tống Thị Dung - Trường THCS Gia Hội Lop6.net (7) Gi¸o ¸n: Ho¸ häc - N¨m häc 2010 - 2011 tính chất hóa học này để phân loại oxit thành loại 2.Oxit axit: SO2, P2O5 3.Oxit lưỡng tính: Al2O3, ZnO -Yêu cầu HS đọc phần ghi 4.Oxit trung tính:CO, nhớ NO Hoạt động 3: Củng cố, luyện tập: Yêu cầu HS lµm bµi tËp hs lªn b¶ng lµm, hs kh¸c 1,2 sgk nhËn xet - NhËn xet va ®a d¸p án đúng IV D¨n dß: - Lµm bài tập SGK trang *Hướng dẫn bài6/t6: Lập phương trình CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O - TÝnh sè mol CuO - TÝnh sè mol H2SO4 - Dựa vào PTHH tính lượng chất tham gia phản ứng dư, tính lượng CuSO4 tạo thành - TÝnh C%= mct m dd Tống Thị Dung - Trường THCS Gia Hội Lop6.net (8) Gi¸o ¸n: Ho¸ häc - N¨m häc 2010 - 2011 Ng ày soạn:21/8/2010 Ng ày dạy:23/8/2010 Tuần - Tiết MỘT SÔ OXIT QUAN TRỌNG A CANXI OXIT (CaO) I Môc tiªu: KiÕn thøc: - HS hiểu hững tính chất hóa học Caxi oxit (CaO) - Biết các ứng dụng Canxi oxit - Biết các phương pháp để điều chế CaO phòng thí nghiệm và công nghiệp KÜ n¨ng: - Rèn luyện kỹ viết các phương trình phản ứng CaO và khả làm các bài tập hóa học II Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên + Thí nghiệm: nhóm - Dụng cụ: Ống nghiệm, giá gỗ, kẹp, cốc thủy tinh, ống hút, đũa thủy tinh - Hóa chất: CaO, nước cất + Chuẩn bị trước tranh ảnh lò nung vôi công nghiệp và thủ công, bảng phụ để sủng cố ChuÈn bÞ cña häc sinh Mỗi nhóm chuẩn bị chậu nước, tổ2 chuyển dụng cụ III.Các hoạt động dạy- học: Hoạt động giáo viên -HS1: Nêu tính chất hóa học oxit bazơ, viết PTHH minh họa -HS2:Làm bài tập trang SGK Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ 2hs lên bảng làm(Học sinh viết góc bảng và lưu lại cho bài mới) Hoạt động 2: Tính chất CaO I Tính chất Canxi oxit (CaO) Tính chất vật lý - Các nhóm HS quan sát → HS quan sát mẫu Chất rắn, màu trắng mẫu CaO và nêu nhận CaO và nêu nhận xét xét tính chất vật lý bản? - Gv thông báo tonc = 2585oC Tống Thị Dung - Trường THCS Gia Hội Lop6.net (9) Gi¸o ¸n: Ho¸ häc - N¨m häc 2010 - 2011 - CaO thuộc loại oxit nào? - Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ? → Chúng ta hãy thực số TN để chứng mính tính chất hóa học CaO - Yc HS các nhóm làm thí nghiệm: Cho mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm, nhỏ vài giọt nước vào, tiếp tục cho thêm nước, dùng đũa thủy tinh khuấy để yên ống nghiệm - Quan sát tượng, nhận xét, viết PTPƯ? * Phản ứng CaO với nước gọi là phản ứng tôi vôi; CaO ít tan nước gọi là vôi tôi, phần tan là dung dịch bazơ (nước vôi) - Yc hs Viết PTPƯ CaO với HCl - GV nêu ứng dụng phản ứng này - Để mẫu nhỏ CaO không khí thì có tượng gì? sao? - Viết PTPƯ? - Liên hệ cách bảo quản vôi sống? HS rút kết luận? → Oxit bazơ Tính chất hóa học → HS trả lời → Các nhóm làm TN → Phản ứng tỏa nhiệt a Tác dụng với nước sinh chất ắn màu trắng, CaO(r) + H2O(l) → Ca(OH)2(r) ít tan nước → Viết PTPƯ → Viết PTPƯ b Tác dụng với axit CaO(r) +2 HCl(dd) → CaCl2(dd) + H2O(l) → Vôi bị vón cục, đông cứng Trong không khí có CO2 nên CaO hấp thụ tạo thành CaCO3(r) → Viết PTPƯ c Tác dụng với oxit axit CaO(r) + CO2(k) → CaCO3(r) → Canxi oxit là oxit bazơ Tống Thị Dung - Trường THCS Gia Hội Lop6.net (10) Gi¸o ¸n: Ho¸ häc - N¨m häc 2010 - 2011 Hoạt động 3: Ứng dụng vµ Sản xuất Canxi oxit II Ứng dụng Canxi oxit - Các em hãy nêu ứng →Trả lời SGK III Sản xuất Canxi oxit dụng CaO? Nguyên liệu: Đá vôi, chất đốt - Trong thực tế việc sản Các PƯHH xảy xuất CaO từ nguyên liệu → Đá vôi CaCO3, chất t đốt nào? C(r) + O2(k) CO2(k) 900 - Thuyết trình các CaCO3(r) CaO(r) + PƯHH → Viết PTPƯ CO2(k) o oC Hoạt động 4: Cñng cè, luyÖn tËp - Bài tập Viết phản ứng hs lên bảng làm BT1: CaO(r) + H2O(l) → Ca(OH)2(r) hóa học thực các dãy chuyển hóa sau: Ca(OH)2(dd)dư + CO2(k → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3(r)+H2O(l) 900 CaCO3 → CaO → CaCl2 CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) oC CaO(r) +2 HCl(dd) → CaCl2(dd) + H2O(l) .IV.Dăn dò - Làm bài tạp SGK trang 9; - Đọc phần em có biết SGK trang - Đ ọc bài Lưu huỳnh đioxit *Hướng dẫn bài4/t9: - LËp PTHH tÝnh n co2 - Dùa vµo PTHH tÝnh n Ba(OH ) TÝnh CM Tống Thị Dung - Trường THCS Gia Hội Lop6.net 10 (11) Gi¸o ¸n: Ho¸ häc - N¨m häc 2010 - 2011 Ngµy soạn:23/8/2010 Ngµy dạy:25/8/2010 Tuần - Tiết MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (Tiết 2) B LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2) I Môc tiªu: KiÕn thøc: - HS biết các tính chất hóa học SO2 - Biết các ứng dụng SO2 và phương pháp điều chế SO2 phòng thí nghiệm và công nghiệp KÜ n¨ng: - Rèn luyện khả viết phương trình phản ứng và kỹ làm các bài tập tính theo phương trình hóa học II Chuẩn bị: Bảng phụ III C ác hoạt động dạy- học : Hoạt động giáo viên Hoạt động học HS Nội dung ghi bảng HS1:Nêu tính chất ho¸ học oxit axit và viết các phản ứng minh họa? HS2: Sửa bài tập trang SGK Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ hs lªn b¶ng lµm Hoạt động 2: T/c lưu huỳnh đioxit (SO2) I T/c lưu huỳnh - Giới thiệu các tính chất đioxit (SO2) Tính chất vật lý vật lý - L¾ng nghe Lưu huỳnh đioxit lµ chÊt khÝ, mµu tr¾ng tan nhiÒu nước Tính chất hóa học a Tác dụng với nước → Oxit axit - Lưu huỳnh đioxit thuộc SO2(k) + H2O(l) → H2SO3(dd) loại oxit nµo? - Yêu cầu HS nhắc lại các → HS trả lời, viết PTPƯ cho tính chất a tính chất oxit axit? → Viết PTPƯ minh họa? - DD H2SO3 làm quỳ tím hóa đỏ, yêu cầu HS đọc tên → Axit sunfurơ axit H2SO3? * SO2 là chất gây ô nhiễm không khí là nguyên nhân gây b Tác dụng với dung dịch Tống Thị Dung - Trường THCS Gia Hội 11 Lop6.net (12) Gi¸o ¸n: Ho¸ häc - N¨m häc 2010 - 2011 mưa axit - HS viết PTPƯ cho tính chất b, c? - HS đọc tên muối tạo thành PTHH trên? - Kết luận tính chất hóa học SO2? bazơ → HS lên bảng viết SO2(k)+Ca(OH)2(dd)→CaSO3(r) + H2O(l) lớp tự viết vào c Tác dụng với oxit bazơ → Canxi sunfit; Natri SO2(k) + Na2O(r) → sunfit; Bari sunfit Na2SO3(r) SO2(k) + BaO(r) → BaSO3(r) → Có tính chất hóa học oxit axit → SO2 là oxit axit Hoạt động 3: Ứng dụng SO2vµ Điều chế SO2 II Ứng dụng SO2 - Các em hãy nêu ứng dụng → HS trả lời theo nhóm SGK SO2? III Điều chế SO2 - Giới thiệu phương pháp Trong phòng thí nghiệm a Muối sunfit + axit đ/c SO2 PTN - Viết PTPƯ? → HS viết PTPƯ (ddHCl, H2SO4) Na2SO3(r) + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) + H2O(l) + SO2 b Đun nóng H2SO4 đặc với Cu Trong công nghiệp - Đốt lưu huỳnh không khí t S(r) + O2(k) SO2(k) - Đốt quặng pyrit sắt o to 4FeS2(r)+ 11O2(k) 2Fe2O3(r) + 8SO2(k) Hoạt động 4: Củng cố, luyện tập: HS làm BT trang 11 SGK hs lªn b¶ng lµm BT 1: t (dùng bảng phụ) S + O2 SO2 o SO2+Ca(OH)2→CaSO3 + H2O SO2 + H2O → H2SO3 H2SO3 + Na2O Na2SO3 +H2O Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 SO2+2NaOH → Na2SO3+H2O V.DÆn dß - Làm bài tập 2,3,4,5 trang 11 SGK; Bài tập 2.9 trang SBT Tống Thị Dung - Trường THCS Gia Hội Lop6.net 12 (13) Gi¸o ¸n: Ho¸ häc - N¨m häc 2010 - 2011 -§äc bài tính chất hóa học axit Ngµy so¹n: 29/8/2010 Ngµy d¹y:1/9/2010 TuÇn - TiÕt TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT I Môc tiªu: KiÕn thøc: - HS biết tính chất hóa học chung axit: T¸c dông víi quú tÝm, víi bazo, oxit baz¬ vµ kim lo¹i KÜ n¨ng: - Quan s¸t TN vµ rót KL vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña axit nãi chung II.Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên - Dụng cụ: nhóm: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút - Hóa chất: Dung dịch HCl, H2SO4 loãng, CuSO4, NaOH, quỳ tím, Fe2O3 (CuO), phenolphtalein b Chuẩn bị học sinh Mỗi nhóm chuẩn bị chậu nước, tổ chuyển dụng cụ III Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ Nội dung ghi bảng HS1: Hoàn thành các phản hs lªn b¶ng lµm ứng theo sơ ®ồ chuyển hóa sau: H2SO3→ BaSO3 CaSO3 → SO2 → K2SO3 Na2SO3 HS2: Sửa bài tập trang 11 SGK Hoạt động2: Tính chất hóa học axit - Hướng dẫn HS làm TN1: I Tính chất hóa học → Các nhóm làm TN: quỳ axit Nhỏ giọt dung dịch HCl vào mẫu giấy quỳ tím → Axit làm đổi màu chất tím → đỏ quan sát, nhận xét? thị - Trong hóa học giấy quỳ → Nhận biết dung dịch Dung dịch axit làm quỳ tím tím dùng làm gì? axit → đỏ Tống Thị Dung - Trường THCS Gia Hội Lop6.net 13 (14) Gi¸o ¸n: Ho¸ häc - N¨m häc 2010 - 2011 - Hướng dẫn HS các nhóm làm TN2: Cho ít Al vào ON1, cho ít Cu vào ON2 Thêm → 2ml dd HCl vào ống nghiệm → Quan sát tượng, nhận xét? - Nhận xét sản phẩm phản ứng? - Viết PTPƯ? - Nêu kết luận? * GV nêu chú ý SGK → Các nhóm làm TN - Hướng dẫn các nhóm làm TN3: + Lấy ít Cu(OH)2 vào ÔN1, thêm → 2ml dd H2SO4 vào, lắc → quan sát tượng, nhận xét? - Viết PTPƯ? + Lấy ít NaOH cho vào ống nghiệm2, thêm giọt phenolphtalein → quan sát tượng, nhận xét? Cho thêm → giọt dd H2SO4 vào quan sát tượng, giải thích? - Viết PTPƯ? - Nêu kết luận? * PƯ gữa dung dịch axit với bazơ là phản ứng trung hòa - Gợi ý HS nhớ lại tính chất hóa học oxit bazơ tác dụng với axit → Tính chất - Nhắc lại tính chất oxit bazơ với axit và viết PTPƯ? - Nêu kết luận? → Các nhóm làm thí nghiệm →ÔN1 có bọt khíbay ra, KL tan dần ÔN2 k0 có tượng gì → Muối và khí H2 → HS lên bảng viết → HS trả lời Tác dụng với kim loại 3H2SO4(ddl)+2Al(r) →Al2(SO4)3(dd)+3H2(k) Dd axit + nhiều KL →Muèi + H2 (dd axit:HCl,H2SO4loãng KL có hóa trị thấp) → Cu(OH)2 bị hòa tan tạo dung dịch màu xanh lam → HS làm thí nghiệm → dd NaOHkhông màu → hồng → dd NaOH hồng → không màu → Đã sinh chất → HS lên bảng viết → HS trả lời Tác dụng với bazơ Cu(OH)2(r)+H2SO4(dd) →CuSO4(dd)+2H2O(l) → HS trả lời và lên bảng viết PTPƯ Axit + Bazơ → Muối + Nước 2NaOH(dd)+H2SO4(dd) →Na2SO4(dd)+2H2O(l) → HS trả lời Tác dụng với oxit bazơ Fe2O3(r)+6HCl(dd) →2FeCl3(dd)+ 3H2O(l) Axit +Oxit bazơ → Muối + Nước Tống Thị Dung - Trường THCS Gia Hội Lop6.net 14 (15) Gi¸o ¸n: Ho¸ häc - N¨m häc 2010 - 2011 Hoạt động 3: Axit mạnh và axit yếu II Axit mạnh và axit yếu - Dựa vào tính chất hóa → HS trả lời- HS kh¸c - Axit mạnh: HCl, nhËn xÐt học có thể chia axit thành HNO3,H2SO4 - Axit yếu: H2S, H2CO3 loại? - Nhận xét ; bổ xung; chuẩn kiến thức Hoạt động 3: Cñng cè- luyÖn tËp: Y/c hs lµm bµi tËp sgk- 14 hs lªn b¶ng lµm BT2: a) Mg +2 HCl → MgCl2 +H2 b)CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O c)Fe(OH)3+3 HCl→FeCl3 + 3H2O Fe2O3+6 HCl→ 2FeCl3+ 3H2O c)Al2O3+ 6HCl→2AlCl3 + 3H2O IV.DÆn dß - Làm bài tập SGK trang 14 - §äc bài 4: Một số axit quan trọng Tống Thị Dung - Trường THCS Gia Hội Lop6.net 15 (16) Gi¸o ¸n: Ho¸ häc - N¨m häc 2010 - 2011 Ngµy so¹n :2/9/2010 Ngµy d¹y:4/9/2010 Tuần – Tiết 6: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG I Môc tiªu: KiÕn thøc: - HS biết các tính chất hóa học HCl, axit H2SO4 loãng - Biết cách viết đúng các phương trình phản ứng thể tính chất hóa học axit - Sử dụng an toàn các axit này quá trình tiến hành thí nghiệm - Vận dụng các tính chất axit HCl, axit H2SO4 việc giải các bài tập định tính và định lượng 2: KÜ n¨ng: - RÌn cho HS kÜ n¨ng QS, lµm thÝ nghiÖm, gi¶i BT ho¸ häc 3.Thái độ: Giáo dục HS tính cẩn thận chính sác làm thí nghiệm , ý thức bảo vệ môi trường II ChuÈn bÞ Chuẩn bị giáo viên * Thí nghiệm: nhóm - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ - Hóa chất: dd HCl, H2SO4, quỳ tím, nhôm kẽm, Cu(OH)2, dd NaOH, CuO * Bảng phụ Chuẩn bị học sinh Mỗi nhóm chuẩn bị chậu nước, tổ chuyển dụng cụ III.Các hoạt động dạy học : Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ - Nêu tính chất hóa học hs lên báng axit? Viết PTPƯ minh họa cho tính chất (HS trả lời ghi góc phải bảng, lưu lại để dùng cho bài mới) Hoạt động 2:Tìm hiểu Axit Clohiđric (HCl) A Axit Clohyđric Tính chất - Quan sát lọ đựng dd HCl, QS → trả lời a Tính chất vật lý b Tính chất hóa học nhận xét tính chất vật lý? - Axit HCl có tính chất hóa → HS nhắc lại các tính học axit mạnh chất hóa học axit và Tống Thị Dung - Trường THCS Gia Hội Lop6.net 16 (17) Gi¸o ¸n: Ho¸ häc - N¨m häc 2010 - 2011 viết các PTPƯ - Hướng dẫn các nhóm làm → HS trả lời TN tính chất hóa học axit HCl (mỗi nhóm → HS trả lời làm tính chất) → kết luận và viết PTPƯ * Làm quỳ tím → đỏ * Tác dụng với nhiều kim loại → muối clorua + H2 2HCl(dd) + Fe(r)→ FeCl2(dd) + H2(k) *Tác dụng với bazơ →muối clorua + nước HCl(dd)+NaOH(dd) → NaCl(dd) + H2O(l) 2HCl(dd)+Cu(OH)2(r) →CuCl2(dd)+2H2O(l) *Tác/d với oxit bazơ →Muối clorua + H2O 2HCl(dd) + CuO(r) → CuCl2(dd) + H2O(l) - HCl cßn t¸c dông ®îc víi muèi - Yªu cÇu HS nêu ứng dụng axit HCl? Ứng dụng Sgk Hoạt động 3.Tìm hiểu axit sunfuric (H2SO4) B Axit sunfuric - Cho HS quan sát lọ →HS quan sát nhận xét I Tính chất vật lý H2SO4 dễ tan nước đựng dung dịch axit và tỏa nhiều nhiệt H2SO4 đặc → nhận xét tính chất? - Hướng dẫn HS cách pha loãng H2SO4 đặc và làm thí nghiệm pha loãng H2SO4 đặc → HS nhận xét tính tan và tỏa nhiệt quá trình trên? - Axit H2SO4 loãng có → HS nhắc lại các tính II Tính chất hóa học đầy đủ tính chất hóa học chất hóa học axit và Axit sunfuric loãng có tính chất hóa học axit axit mạnh (như viết các PTPƯ * làm quỳ tím hóa đỏ HCl) Tống Thị Dung - Trường THCS Gia Hội 17 Lop6.net (18) Gi¸o ¸n: Ho¸ häc - N¨m häc 2010 - 2011 * Tác dụng với KL → muối sunfat + H2 Zn(r) + H2SO4(dd) → ZnSO4(dd) + H2(k) *Tác dụng với bazơ → muối sunfat + nước H2SO4(dd)+Cu(OH)2(r) →CuSO4(dd)+2H2O(l) * Tác dụng với oxit bazơ → Muối sunfat + nước H2SO4(dd)+CuO(r) →CuSO4(dd) + H2O(l) H2SO4 còn t/d với muối Hoạt động 4: Cñng cè, luyÖn tËp -Y/c hs làm bài tập 1- sgk hs lên bảng BT1: a)2HCl(dd) + Zn(r) → ZnCl2(dd) + H2(k) Zn(r) + H2SO4(dd) → ZnSO4(dd) + H2(k) b) H2SO4(dd)+CuO(r) →CuSO4(dd) + H2O(l) 2HCl(dd) + CuO(r) → CuCl2(dd) + H2O(l) c)H2SO4 + BaCl2 →BaSO4 +HCl d)2HCl + ZnO →ZnCl2 +H2O H2SO4 + ZnO →ZnSO4+H2O IV.Dặn dò: - Làm bài tập trang 19 SGK - Soạn bài tiếp theo: H2SO4 đặc Tống Thị Dung - Trường THCS Gia Hội Lop6.net 18 (19) Gi¸o ¸n: Ho¸ häc - N¨m häc 2010 - 2011 Ngµy so¹n: 6/9/2010 Ngµy d¹y: 8/9/2010 TuÇn - Tiết MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (Tiết 2) I Môc tiªu: KiÕn thøc: Häc sinh - Biết H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng Tính oxi hóa (tác dụng với các KL kém hoạt động), tính háo nước, dẫn phương trình phản ứng cho tính chất này - Biết cách nhận biết H2SO4 và các muối sunfat - Những ứng dụng quan trọng đời sống và sản xuất Các nguyên liệu và công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp - Sử dụng an tàon axit quá trình tiến hành thí nghiệm KÜ n¨ng: - Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng, kỹ phân biết các loại hóa chất bị nhãn, kỹ làm bài tập định tính và định lượng môn Thái độ: - HS cã høng thó say mª m«n häc II ChuÈn bÞ Giáo viên Thí nghiệm: nhóm - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút - Hóa chất: H2SO4 loãng, đặc, Cu, dd BaCl2, dd Na2SO4, đường trắng - Sơ đồ số ứng dụng axit H2SO4; Bảng phụ Häc sinh: Mỗi nhóm chuẩn bị chậu nước, tổ chuyển dụng cụ, hóa chất III Các hoạt động dạy- học : Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ Nêu tính chất hóa học hs lªn b¶ng axit sunfuric loãng Viết các PTPƯ minh họa Hoạt động 2:T×m hiÓu Axit sunfuric đặc Axit sunfuric đặc - Yêu cầu HS nhắc lại → HS trả lời H2SO4 đặc có tính chất tính chất axit hóa học riêng H2SO4(l)? - Hướng dẫn HS các Tống Thị Dung - Trường THCS Gia Hội Lop6.net 19 (20) Gi¸o ¸n: Ho¸ häc - N¨m häc 2010 - 2011 nhóm làm TN t/c đặc biệt axit H2SO4 đặc: TN1: ít lá đồng → Rót dd H2SO4 loãng TN2: ít lá đồng → Rót dd H2SO4 đặc Đun nóng nhẹ ống nghiệm → Quan sát tượng, nhận xét? - Khí thoát ống nghiệm là SO2 - Viết PTPƯ? → Các nhóm làm TN, quan sát, nhận xét → HS viết PTPƯ → HS trả lời a Tác dụng với kim loại t 2H2SO4(dd,đặc,nóng)+Cu(r) CuSO4(dd) + SO2(k) + 2H2O(l) * H2SO4 đặc nóng tác dụng víi nhiều kim loại → muối sunfat + SO2 + H2O o → HS trả lời → HS nghe, ghi bài và viết PTPƯ - GV làm TN: Cho ít đường vào cốc, rót từ từ H2SO4 đặc vào → HS quan sát, nhận xét? * Cẩn thận khí dùng H2SO4 đặc b Tính háo nước D) 11H2O + C12H22O11 HSO( 12C Hoạt động Ứng dụng vµ Sản xuất axit sunfuric III Ứng dụng - HS dựa vào sơ đồ ứng dụng axit H2SO4 và IV Sản xuất axit sunfuric nêu ứng dụng? a Nguyên liệu: Lưu huỳnh - GV thuyết trình pyrit sắt (FeS2), chất khí, nước b Các công đoạn chính - Sản xuất SO2: t S(r) + O2(k) SO2 Hoặc: t 4FeS2(r) + 11O2 2Fe2O3(r) + 8SO2(k) - Sản suất SO3: O 2SO2(k) + O2(k) t,V 2SO3(k) - Sản xuất H2SO4 SO3(k) + H2O(l) → H2SO4(dd) o o o Tống Thị Dung - Trường THCS Gia Hội Lop6.net 20 (21)