Đang tải... (xem toàn văn)
H·y cho biÕt ®iÖn ph©n dung dÞch cña lo¹i muèi trung hoµ nµo th× sau khi ®iÖn ph©n ta thu ®îc:.. a) Dung dÞch cã tÝnh axit. b) Dung dÞch cã tÝnh kiÒm. c) Dung dÞch cã tÝnh trung tÝnh.[r]
(1)Điện phân-Mạ điện
Bi 1-Bn cht q trình điện phân gì? Cho thí dụ Hãy cho biết điện phân dung dịch loại muối trung hồ sau điện phân ta thu đợc:
a) Dung dÞch cã tÝnh axit b) Dung dÞch cã tÝnh kiỊm c) Dung dÞch cã tÝnh trung tính
Viết phản ứng minh hoạ cho trờng hợp.(ĐHQGHN-98tr4-HVCNBCVT-2001tr260)
Bi 2-Vit phng trỡnh phn ng in phân (điện cực trơ) dung dịch chất sau: NaCl (có màng ngăn); FeSO4 HCl đến nớc bắt đầu điện phân ngừng lại? Cho biết q tím đổi màu dung dịch cịn lại sau điện phân chất?
Rút nguyên tắc chung điện phân dung dịch muối (của nhóm kim loại nhóm axit nào) để nhận đ ợc dung dịch sau điện phân là: Axit, bazơ (CĐSP Hải Phòng-98)
Bài 3-So sánh tợng điện phân phản ứng oxi hố khử? Cho ví dụ minh hoạ? Cho biết điện phân dung dịch loại muối ta thu đợc axit, bazơ Cho ví dụ minh ho (HYTh Bỡnh-99)
Bài 4-So sánh giống khác điện phân ăn mòn điện hoá.(HVCNBCVT-2001tr260)
Bài 5-HÃy nêu điểm giống khác trình hoá häc cho Ni tan dung dÞch H2SO4 lo·ng điện phân dung dịch H2SO4 loÃng với dơng cực Ni (Ni hoá trị II)
(ĐHKT-phía nam-1990-tr-53) Bài 6-Tiến hành điện phân (trong điều kiện thích hợp, dùng điện cực trơ):
a) NaOH nóng chảy, b) dung dịch NaOH Hãy viết phơng trình phản ứng xảy điện cực phơng trình biểu diễn điện phân trờng hp ú (HQG H Ni-98tr4)
Bài 7-Viết phơng trình phản ứng xảy trờng hợp sau đây: a) Điện phân CaCl2 nóng chảy. b) Điện phân dung dịch CaCl2 có vách ngăn
c) Điện phân dung dịch Ca(OH)2 Các điện cực điện cực trơ
Trong trờng hợp b) c) pH dung dịch thay đổi q trình điện phân. (ĐHThăngLong-99)
Bµi -Viết phơng trình điện phân tổng quát trờng hợp sau:
-Điện phân dung dịch KCl với bình điện phân có màng ngăn, điện cực trơ
-in phân dung dịch KCl với bình điện phân khơng có màng ngăn, điện cực trơ, nhiệt độ thờng
-§iƯn phân dung dịch KCl có lẫn CuSO4 với bình điện phân có màng ngăn, điện cực trơ (chỉ viết phơng trình đầu tiên)
- in phõn dung dch AgNO3 anot Cu. (ĐHQGTPHCMđợt1-99)
Bài -Cho hỗn hợp kim loại Ag, Cu, Ni tác dụng với HNO3 vừa đủ thu đợc dung dịch A khí NO2 nhất. Điện phân dung dịch A đến ht ion kim loi
Viết phơng trình phản ứng xảy (ĐHTCKTHN-2001tr56)
Bài 10 -Viết phơng trình phản ứng điện phân dung dịch sau (điện cực trơ, có màng ngăn): a/ Dung dịch CuCl2 c/ Dung dÞch HgCl2
b/ Dung dÞch KCl d/ Dung dịch Na2SO4 (CĐKMỏ-99)
Bài 11 -Những dung dịch sau xảy điện phân:
NaCl, C12H22O11, CuSO4, CH3-CH2-CH2-OH Nếu có, viết sơ đồ điện phân, phơng trình điện phân (điện cực sử dụng điện cực trơ) (ĐHAn Giang-2000-tr384)
Bài 12 -Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ dòng điện chiều I = 9,65A Khi thể tích khí điện cực 1,12 lít (đktc) ngừng điện phân Viết phơng trình phản ứng xảy điện cực phơng trình biểu diễn điện phân Tính khổi lợng kim loại sinh catot thời gian điện phân (ĐHSPHN2-2000-tr )
Bài 13-Điện phân (với điện cực Pt) 200 mililít dung dịch Cu(NO3)2 đến bắt đầu có khí catơt thì dừng lại Để yên dung dịch khối lợng catôt không đổi, thấy khối lợng catôt tăng 3,2 gam so với lúc cha điện phân Tính nồng độ mol dung dịch Cu(NO3)2 trớc điện phân (ĐHYDtpHCM-1995)
Bài 14 -a) Hãy nêu chất trình mạ kim loại để chống ăn mịn kim loại.
b) Để mạ Niken lên thép ngời ta tiến hành nh nào? Viết phơng trình phản ứng điện cực
(ĐHYHNội-98)
Bài 15 -Hoà tan NiSO4.7H2O vào nớc đợc 500 gam dung dịch Để điện phân hết ion Ni2+ có 100 gam dung dịch cần dịng điện có cờng độ I = 0,536A Tính khối lợng H2O NiSO4.7H2O dùng để pha chế 500 gam dung dịch trên.(CĐSP-HCM-2000tr363)
Bài 16 -Điện phân 200ml dung dịch có chứa 12,5 gam tinh thể muối đồng sunfat ngậm n ớc bình điện phân với điện cực trơ đến bắt đầu có khí catơt thấy khối lợng catơt tăng 3,2 gam
a) Viết phơng trình để biểu diễn phản ứng điện phân dung dịch CuSO4 tìm cơng thức muối đồng sunfat ngậm nớc
b) Tinh pH dung dịch sau điện phân, giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi q trình điện phân
(HVHCQGHCM-2001tr295)
Bài 17-Hồ tan 50 gam CuSO4.5H2O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6M đợc dung dịch A Tiến hành điện phân dung dịch A với dòng điện cờng độ 1,34 ampe Tính khối lợng kim loại catot thể tích khí (ở đktc) anot Biết hiệu suất phản ứng đạt 100% (ĐHDLPhơng đông-2000tr337)
Bài 18-Điện phân 250 ml dung dịch AgNO3 dùng hai điện cực trơ dòng điện chiều cờng độ dịng điện khơng đổi ampe Kết thúc điện phân catơt bắt đầu có bọt khí anơt có V1 lít khí oxi (đktc) Để trung hồ dung dịch sau điện phân dùng vừa đủ 60 ml dung dịch NaOH 0,2M Biết hiệu suất điện phân 100% a) Viết phơng trình phản ứng xảy điện cực phơng trình biểu diễn điện phân Tính thời gian điện phân
b)Tính thể tích oxi anơt (V1) nồng độ dung dịch bạc nitrat (HVCNBC VT-98) Bài 20-Viết phơng trình phản ứng điện phân dung dịch gồm HCl, CuCl2 NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn) Hãy cho biết pH dung dịch biến đổi nh trình điện phân?
(2)Bài 19- Viết sơ đồ phơng trình phản ứng hoá học xảy điện phân dung dịch hỗn hợp: CuSO4 , NaBr. Trong trình điện phân pH dung dịch thay đổi nào? Biết nồng độ mol/l CuSO4 NaBr
(§HGTVT-98)
Bài 20-Điện phân dung dịch muối MCln với điện cực trơ Khi catot thu đợc 16 gam kim loại M anot thu đợc 5,6 lít khí (đktc)
Xác định kim loại M. (ĐHYdợctpHCM-99)
Bài 21-Điện phân (dùng điện cực trơ) dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị với c ờng độ dòng 3A Sau 1930 giây thấy khối lợng catốt tăng 1,92 gam
1 Viết phơng trình phản ứng xảy điện cực phơng trình chung cho trình điện phân Cho biết tên kim loại mi sunfat
3 H·y tÝnh thĨ tÝch cđa lợng khí tạo thành anốt 25OC 770 mmHg.
Nếu khí thu đợc có lẫn nớc, giới thiệu hố chất làm khơ khí đó. (ĐHKTQD-CB99)
Bài 22-Điện phân lít dung dịch CuSO4 0,5M với điện cực trơ Sau thời gian, ngừng điện phân cho đi qua dung dịch sau điện phân luồng khí A lấy d thu đợc 72 gam kết tủa màu đen Biết rằng, đốt khí A oxi d tạo thành nớc khí B, khí B làm màu dung dịch nớc brom
- Xác định cơng thức phân tử khí A,B -Tính thể tích khí khí anot (đktc)
-Tính thể tích dung dịch axit HNO3 60% (D = 1,37 g/ml) cần thiết để hoà tan lợng kim loi kt ta trờn catot
(ĐHSPHN2-99)
Bài 23-Chia 1,6 lít dung dịch A chứa HCl Cu(NO3)2 làm phần
Phần đem điện phân (các điện cực trơ) với cờng độ dòng 2,5 ampe, sau thời gian t thu đợc 3,136 lít khí (ở dktc) chất khí anôt Dung dịch sau điện phân phản ứng vừa đủ với 550 ml dung dịch NaOH 0,8M thu đợc 1,96 g kết tủa
Tính nồng độ mol chất dung dịch A thời gian t
Cho m gam bột sắt vào phần 2, lắc phản ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng thu đ ợc hỗn hợp kim loại có khối lợng 0,7m (gam) V lít khí Tính m V (ở đktc). (ĐHGTVT-99)
Bài 24 -Hoà tan 91,2g FeSO4 vào 200g dung dịch HCl 3,285% thu đợc dung dịch A Chia dung dịch A thành phần nhau:
Phần 1: Cho thêm vào 4,05 g bột nhơm, sau thời gian thu đợc 0,672 lít khí (đktc), dung dịch B chất rắn C Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH d, lấy kết tủa nung nhiệt độ cao khơng khí đến khối l-ợng không đổi thu đợc 4g chất rắn Tính khối ll-ợng chất rắn C
Phần 2: Đem điện phân với điện cực trơ có màng ngăn với cờng độ dịng I=1,34 ampe Tính khối lợng kim loại catot thể tích khí (đktc) anot Biết hiệu suất điện phân 100% (ĐHĐà Nẵng-99)
Bài 25 -Hoà tan 20g K2SO4 vào 150g nớc, thu đợc dung dịch A Tiến hành điện phân dung dịch A thời gian Sau điện phân khối lợng K2SO4 dung dịch chiếm 15% khối lợng dung dịch Biết lợng nớc bị bay không đáng kể
a)Tính thể tích khí thoát điện cực đo điều kiện tiêu chuẩn
b) Tớnh thể tích H2S (đktc) cần dùng để phản ứng hết với khí anot (HVCNBCVT 2000-tr375)
Bài 26-Khi cho 28 gam hỗn hợp A gồm Cu Ag vào dung dịch HNO3 đặc d sau phản ứng kết thúc ta thu đợc dung dịch B 10 lít NO2 (đo 0OC 0,896 atm).
a) Tính thành phần % hỗn hợp A theo khèi lỵng
b) Cơ cạn dung dịch B lấy chất rắn thu đợc hoà tanvào nớc, ta thu đợc dung dịch C Điện phân 1
2 dung dịch C với điện cực trơ, cờng độ dòng điện 1,34 ampe thời gian 2,8 gi
Tính khối lợng kim loại sinh catot (ĐHĐà Lạt-2000tr329)
Bi 27-in phõn dung dịch NaCl hết muối với dòng điện c ờng độ 1,61 ampe thấy hết 60 phút
1 TÝnh khèi lỵng khÝ Cl2 bay ra, biết bình điện phân có màng ngăn, điện cực tr¬
2 Trộn lẫn dung dịch thu đợc sau điện phân với dung dịch có chứa 0,04 mol H2SO4 cạn dung dịch Tính khối lợng muối khan thu đợc Cho phản ứng xảy hồn tồn. (ĐHCần Thơ-99)
Bµi 28-Mét chÊt A cã công thức MXOm Tổng số proton nguyên tử tạo phân tử A 78 Trong ion XOm có 32 electron X nguyên tố chu kì 2.
Khi điện phân dung dịch A nớc, 1447,5 giây với I = 10 ampe (điện cực trơ), đợc dung dịch B Cho CuO lấy d 25% khối lợng tác dụng với B, lọc tách chất rắn, thu đợc dung dịch D có chứa 22,6 gam mui
a) Tìm công thức chất A
b) Tính khối lợng kim loại M bám vào catot khối lợng CuO dùng c) Tính khối lợng chất A dùng trớc điện phân nồng độ mol/lít chất có dung dịch D (cho thể tích dung dịch D 250 ml) (ĐHNgoại thơng 2000tr77)
Bµi 29-ViÕt phơng trình phản ứng điện phân xảy điện cực điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl trêng hỵp: b = 2a; b < 2a; b > 2a (§Ị 14-I.2tr31)
Bài 30-Tiến hành điện phân ( với điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 và NaCl H2O bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng lại anốt thu đợc 0,448 lít khí (đktc) Dung dịch sau điện phân hồ tan tối đa 0,68 gam Al2O3
TÝnh khèi lỵng cđa m
Tính khối lợng catot tăng lên trình điện phân
Tớnh khối lợng dung dịch giảm trình điện phân, giả sử nớc bay không đáng kể (Đề 19-III tr41) (14/10/2005)* *