Giáo án phụ đạo Hóa học 9 Giáo án phụ đạo Hóa học 9 Giáo án phụ đạo Hóa học 9 Giáo án phụ đạo Hóa học 9 Giáo án phụ đạo Hóa học 9 Giáo án phụ đạo Hóa học 9 Giáo án phụ đạo Hóa học 9 Giáo án phụ đạo Hóa học 9 Giáo án phụ đạo Hóa học 9 Giáo án phụ đạo Hóa học 9 Giáo án phụ đạo Hóa học 9 Giáo án phụ đạo Hóa học 9 Giáo án phụ đạo Hóa học 9 Giáo án phụ đạo Hóa học 9 Giáo án phụ đạo Hóa học 9 Giáo án phụ đạo Hóa học 9
Ngày soạn:15/7/2020 Ngày dạy: 20/07/2020 CHUỖI PHẢN ỨNG I MỤC TIÊU: - Giúp học sinh nắm vững tính chất hóa học loại hợp chất vô - Phân biệt loại hợp chất vô - Biết mối quan hệ loại hợp chất vô - Củng cố rèn luyện kĩ giải tập hóa học II TÀI LIỆU HỖ TRỢ: - Sách giáo khoa Hóa học - Sách tập Hóa học - Danh mục chủ đề tự chọn mơn Hóa học 9… III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY Hoạt động 1: Kiến thức bản: HOẠT ĐỘNG TRỊ Bài tập Viết phương trình hố học thể theo sơ đồ biến hoá sau ( ghi rõ điều kiện có ) FeCl2 (2) Fe(NO3)2 (3) Fe (OH)2 Fe(OH)2 (1 ) (4) Fe (9) ( 10 ) ( 11 ) Fe2O3 Fe(OH)3 (5) FeCl3 Fe(OH)3 ( 6) Fe(NO3)3 (7) (8) Hoạt động 2: BÀI TẬP NÂNG CAO HS haon2 thành tập Bài tập 2: Hoàn thành phương trình phản ứng sau: t0 KClO3 A+ B A + KMnO4 + H2SO4 A đpnc C+D D + H2 O C+E t C + Các PTHH phản ứng xảy ra: E + CaO + SO2 → CaSO3 CaO + H2O → Ca(OH)2 Bài 3: Cho chất CaO, CuO, Na2O, SO3, H2O, CO, CO2, H2SO4, NaOH, MgCl2, FeSO4 Hãy cho biết chất tác dụng với đôi Viết PTHH phản ứng xảy ra? Bài 4: X + H2SO4 (đ, n) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Các chất X thỏa mãn phản ứng là: Fe, FeO, Fe3O4, Fe(OH)2, FeSO4, FeS, FeS2 CaO + CO2 → CaCO3 CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O CuO + CO → Cu + CO2 CO2 + NaOH → NaHCO3 H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O 2NaOH + MgCl2 → 2NaCl + Mg(OH)2 2NaOH + FeSO4 → Na2SO4 + Fe(OH)2 Hướng dẫn nhà Bài tập : viết PTHh Fe tác dụng với AgNO3 Fe tác dụng với CuCl2 Mg tác dụng với AgNO3 Mg tác dụng với CuCl2 Mg tác dụng với Fe(NO3)2 Cu tác dụng với AgNO3Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: / /2020 Ngày dạy: / /2020 OXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT I MỤC TIÊU: - Giúp HS khắc sâu khái niệm oxit, tính chất hóa học oxit - Củng cố cách viết phương trình hóa học - Biết cách giải tập tính chất hóa học oxit II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách tập III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1: Kiến thức bản: - Nêu định nghĩa Axit? - Oxit hợp chất gồm nguyên tố, - Phân loại? có nguyên tố oxi - Oxit có loại: oxit axit, oxit bazơ - Cho ví dụ? - Oxit axit: CO2 , SO2 , P2O5 … - Oxit bazơ: Na2O , CaO, BaO… H2O → Bazơ - Nêu tính chất hóa học oxit axit Oxit bazơ + Axit → Muối + H2O oxit bazơ? (Gọi HSviết TCHH ) Oxit bazơ → Muối H2O → Axit Oxit axit + Bazơ → Muối + H2O Oxit axit → Muối Hoạt động 2: BÀI TẬP: BT Đọc BT - Yêu cầu HS đọc BT Từng cá nhân viết PTHH: - Gọi HS lên bảng viết PTHH a H2SO4 + ZnO →ZnSO4 + H2O - Nhận xét – Bổ sung b NaOH + SO3 → H2SO4 + H2O c H2O + SO2 → H2SO3 BT Yêu cầu HS đọc BT - Nhận biết khí CO2 cách nào? Gọi HS trình bày Bài tập 3: Bằng PPHH nhận biết: CO, CO2,SO2, SO3, H2 ? Nhận xét – bổ sung BT 4: - Yêu cầu HS đọc toán - Gọi HS tóm tắt đề? - Nêu hướng giải toán? - Nhận xét bổ sung Gọi HS giải giải vào Theo dỏi hướng dẫn HS giải toán BT 3: (SGK, trang 9) Hướng dẫn HS lớp nâng cao giải Bài tập: Bằng PPHH nhận biết: CO, CO2,SO2, SO3, H2 ? d H2O + CaO → Ca(OH)2 e CaO + CO2 → CaCO3 - Đọc BT - Dùng nước vôi Giải: - Dẫn hh khí CO2 O2 qua bình đựng nước vơi trong, khí CO2 bị giữ lại bình: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O - Khí khỏi bình khí oxi tinh khiết Đọc tốn 2.24l CO2 + 200ml ddBa(OH)2 → BaCO3 + H2O a PTHH? b CM ddBa(OH) =? c mchất kết tủa =? Giải: a CO2 + Ba(OH)2 →BaCO3 + H2O 1mol 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol nCO2 = 0.1 mol b Nồng độ mol Ba(OH)2: CM = 0.5 M c Khối lượng BaCO3: mBaCO3 =n*M = 0.1* 197 = 19.7 g - Đọc tốn, tóm đề: - Số mol HCl - Viết PTHH (2PTHH) - Lập hệ PT - Tìm x, y số mol CuO, Fe2O3 - Tính KL HS trình bày IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (5’) - Học lại cơng thức tính toán hoá học - Giải BT trang 11 Bài tập: Nhận biết lọ bị nhản: (Fe +FeO), ( Fe +Fe2O3),( FeO, Fe2O3) Bài tập 2: Trộn 1,2 g oxit kim loại A với lượng C, nung hh, sau phản ứng thu 0,96 g kim lọai, Xác định cơng thức oxit ? Bài tập:Hịa tan hồn tồn g hh kim loại hóa trị II kim loại hóa trị III cần dùng 31,025g ddHCl 20% a) Tính thể tích H2 đktc? b) Tính khối lượng muối khan tạo thành? Rút kinh nghiệm: Ngày soạn / /2020 Ngày giảng: / /2020 DẠNG BÀI TẬP TÌM HIỆU SUẤT I MỤC TIÊU: - Giúp HS khắc sâu khái niệm axit, tính chất hóa học axit - Nhận biết axit, biết tính chất hóa học riêng axit sunfuric đặc - Củng cố cách viết phương trình hóa học - Biết cách giải tập tính chất hóa học axit II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách tập III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY Hoạt động 1: Kiến thức HOẠT ĐỘNG TRÒ - Nêu định nghĩa Axit? - Cho ví dụ? - Có nhận xét số ngun tử hiđro hóa trị gốc axit? - Nêu tính chất hóa học axit ? - Viết PTHH? - Axit hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử H liên kết với gốc axit - VD: H2SO4 ,HCl, HNO3 … - HS nêu nhận xét - TCHH axit Axit làm q tím hóa đỏ Axit + KL → Muối + H2 Axit + Oxit bazơ → Muối + H2O Axit + Bazơ → Muối + H2O Hoạt động 2: Bài tập: (30’) BT 1: Viết PTHH cho dd HCl tác dụng với: a Magie c Kẽm oxit b Sắt(III) hiđroxit d Nhôm oxit - Yêu cầu HS giải BT (3’) Gọi HS trình bày, nhận xét BT 2: Cho chất: Cu, Na2SO3, H2SO4 a.Viết PTHH phản ứng điều chế SO2 từ chất b Cần điều chế n mol SO2 ,hãy chọn chất để tiết kiệm H2SO4 Giải thíc? Các nhóm thảo luận giải BT 1, BT 1: Mg + 2HCl → MgCl2 +H2 Fe(OH)3 + 3HCl→ FeCl3 + 3H2O ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O - Yêu cầu giải BT 1, BT 2,4 BT (TG 3’) - Gọi HS trình bày - Nhận xét BT 3: Có lọ không nhãn, lọ đựng chất rắn sau: CuO, BaCl2 , Na2CO3 Hãy chọn thuốc thử để nhận biết chất Giải thích viết PTHH BT 6: - Yêu cầu HS đọc tập - Tóm tắt đề? - Nêu hướng giải BT6? - GV bổ sung gọi HS giải - Nhấn mạnh cách giải BT BT 7: Hướng dẫn HS lớp nâng cao giải BT 2: Na2SO3+H2SO4 → Na2SO4 +H2O +SO2 t Cu + 2H2SO4 đ → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O Để điều chế n mol H2SO4 ta chọn Na2SO4 tiết kiệm axit Bài 3: - Dùng H2SO4 để nhận biết chất Lấy lọ làm mẩu thử: - Lần lượt nhỏ vài giọt dd H2SO4 vào mẩu thử trên: + Lọ xuất kết tủa trắng BaCl2 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl + Lọ có khí la øNa2CO3 Na2CO3+H2SO4→ Na2SO4+ H2O+CO2 + Lọ có dd màu xanh CuO CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2 O Bài 6: Giải: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0.15mol 0.3mol 0.15mol Số mol H2: n = 0.15 mol Khối lượng Fe: V 3.36 = = 22.4 22.4 M = n M = 0.15*56 = 8.4 g Nồng độ mol HCl: CM = n 0.3 = =6M V 0.05 Bài 7:- Đọc tốn, tóm đề: a Số mol HCl - Viết PTHH (2PTHH) b Lập hệ PT - Tìm x, y số mol CuO, ZnO - Tính KL %CuO %ZnO c Tính KL dd H2SO4: - Viết PTHH - Từ số mol CuO ZnO Tổng số mol H2SO4 phản ứng - Khối lượng chất tan H2SO4 - Khối lượng dung dịch H2SO4 IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (5’) - Xem lại cơng thức tính tốn - Giải Bt 4.5, 4.6 SBT trang Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: …… /……/20 Ngày dạy: ……./……/20 BÀI TẬP VỀ DUNG DỊCH I MỤC TIÊU: Nhằm củng cố kiến thức liên kết đơn, liên kết đôi Tính chất hóa học đặc trưng liên kết đơn liên kết đôi Rèn luyện kĩ giải tập nhận biết chất, giải BT định tính theo phương trình hóa học II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách tập III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1: KIẾN THỨC CƠ BẢN: (10’) - Đặc điểm cấu tạo metan Trong phân tử có liên kết đơn gì? - Đặc điểm cấu tạo etilen Trong phân tử có liên kết đơi gì? Liên kết đơn bền vững, liên kết đơi bền - GV yêu cầu HS nêu đặc điểm Metan: phản ứng với clo ánh sáng AASKT → CH3Cl + HCl liên kết đôi liên kết đơn? CH4 + Cl2 - Phản ứng hóa học đặc trưng Etilen: Phảnứng cộng với dung dịch brom cho loại liên kết đó? CH2 =CH2+Br2 CH2Br – CH2Br Cá nhân HS trả lời Trình bày tính chất hoá học metan etilen? Viết PTHH? Hoạt động 2: BÀI TẬP: (30’) Bài tập 1: Chỉ dùng brom phân biết chất khí sau: C2H4 CH4 Bài tập 1: Nếu C2H4 làm màu dd Br2 CH2 =CH2+Br2 CH2Br – CH2Br Còn lại CH4 Bài tập 2: Bài tập 2: Cho khí clo metan vào ống B nghiệm, phản ứng xảy khi: A Đun đèn cồn B Đặt ánh sáng khuếch tán C Thêm chất xúc tác D Tất sai Yêu cầu cá nhân HS trả lời Bài tập 3: Đốt cháy hoàn tồn 11,2l khí metan Hãy tính thể tích khí oxi cần dùng thể tích khí CO2 thu Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Bài tập 4: Đốt cháy 3g chất hữu A, thu 8,8 g khí CO2 5,4 g H2O a.Trong A có ngững ngun tố nào? b.Tìm CTPT A? (Biết PTK A nhỏ 40) c.A có làm màu dd brom không? d.Viết PTHH A với clo có ánh sáng? Bài tập 3: t CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 1mol 2mol 1mol 0,5mol 1mol 0,5mol nCH = 0,5 mol VO = n.22,4 = 1.22,4 = 22,4l VCO = 0,5.22,4 = 11,2l Bài tập 4: - Khối lượng C: 8,8.12 mC = 44 = 2,4g - Khối lượng H: mH = 5,4.2 = 0,6g 18 - Khối lượng O: mO = 3–(2,4 + 0,6) = A có nguyên tố: C, H (CxHy) Lập tỉ lệ: x: y= 2,4 0,6 : = 0,2:0,6 12 = 2: - Công thức: (C2H6)n mà MA < 40 MA = 30n < 40 n = MA = 30 (nhận) CTPTA:C2H6 CTCT A: CH3 – CH3 n = 2 MA = 60 (loại) A không tác dụng với Br2 nên không làm màu dd Br2 → C2H5Cl + HCl C2H6+ Cl2 AASKT IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: Học , giải lại tập Nghiên cứu lí thuyết BT bài: Axetilen, benzen V RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn: / /20 Ngày dạy: / /20 Tiết BÀI TOÁN XÂY DỰNG NHIẾU CÁCH GIẢI GIẢI I MỤC TIÊU: Nhằm củng cố kiến thức axetile benzen, tính chất hóa học đặc trưng axetilen, benzen Rèn luyện kĩ giải tập nhận biết chất, giải BT định tính theo phương trình hóa học II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách tập III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1: KIẾN THỨC CƠ BẢN: (10’) - Đặc điểm cấu tạo phân tử - Có liên kết ba axetilen? - Đặc điểm liên kết ba? - Trong liên kết ba có liên kết bền, dễ dàng bị đút PƯHH - Có liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn tạo - Đặc điểm cấu tạo phân tử thành vịng cạnh, kín benzen? Hs trình bay Axetilen: Phản ứng cộng với dd Br2 - Trình bày tính chất hóa học CH ≡ CH + Br2 CHBr2 – CHBr2 axetilen? Benzen? Benzen: Phản ứng với Br2 lỏng ,t - Tính chất hóa học đặc trưng C6H6 + Br2 Fe → C6H5Br + HBr axetilen benzen? PTHH? Hoạt động 2: BÀI TẬP: (30’) Bài tập 1: Bài tập 1: Xét loại phản ứng: C I Thế II Cộng III Trùng hợp Khi axetilen phản ứng với dung dịch brom phản ứng gì? A Thế C Cộng B Trùng hợp D Thế trùng hợp Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn hiđro cacbon (X) , thu 6,72 lít CO2 5,4g H2O Biết lít khí (X) nặng 1,26g Thể tích khí đo đktc Cơng thức phân tử hiđrocacbon (X) là: A CH4 B C2H2 C C2H6 D C2H4 Bài tập 3: Cấu tạo đặc biệt benzen là: A.Phân tử có liên kết đơi B.Phân tử có vịng cạnh chứa liên kết đơi liên kết đơn C.Phân tử có vịng cạnh chứa liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn D.Phân tử có số nguyên tử cacbon số nguyên tử hiđro Bài tập 4: Dãy chất sau làm màu dung dịch brom: A CH4 , C2H4 B C2H2 , C6H6 C CH4 ,C2H2 D C2H2 , C2H4 Bài tập 5: Nguyên tố hố học X tạo hợp chất hóa học với hiđro có cơng thức hóa học XH4 Biết thành phần khối lượng hiđro hợp chất 75% X nguyên tố sau đây: A C B N C P D Si IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: Bài tập 2: D Bài tập 3: C Bài tập 4: D Bài tập 5: A Vì: mX %X = m + 100% = 25% X X = 12 X là: C - Học , giải lại tập - Nghiên cứu lí thuyết BT bài: Rượu etylic axit axetic V RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn: ……/……/20 Ngày dạy: ……/……./20 RƯỢU ETYLIC - AXITAXETIC I MỤC TIÊU: - Nhằm củng cố kiến thức rượu etylic axit axetic Phân biệt nhóm chức đặc trưng rượu – OH , axit axetic – COOH - Rèn luyện kĩ giải tập nhận biết chất, giải BT định tính theo phương trình hóa học II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách tập III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1: KIẾN THỨC CƠ BẢN: (10’) - Trình bày đặc điểm cấu tạo phân - Nhóm chức đặc trưng rượu – OH , axit tử rượu etylic axit axetic? axetic – COOH - Tính chất hóa học chúng? - HS nhắc lại TCHH rượu axit Viết PTHH? + Rượu etylic nhận biết phản ứng với Na - Nhận biết chúng cách nào? 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa+ H2 ↑ + Axit axetic làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với muối axit yếu CH3COOH + Na2CO3 CH3COONa + CO2 ↑ + H2O Hoạt động 2: BÀI TẬP: (30’) Bài tập 1: Bài tập 1: Hãy chọn câu trả lời câu sau đây: D A.Natri đẩy tất nguyên tử hiđro khỏi phân tử rượu etylic B.Rượu chất lỏng, không màu, không mùi, tan vơ hạn nước C.Rượu etylic có khả phản ứng với natri hiđroxit D.Rượu chất lỏng, không màu, sôi 78,3 C, nhẹ nước, tan vô hạn nước … Bài tập 2: Bài tập 2: C Cho 45g axit axetic tác dụng với 69g rượu etylic cho 41,25g etyl axetat Hiệu xuất phản ứng este hóa là: A 60,5% B 62% C 62,5% D 75% Bài tập 3: Bài tập 3: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: X : C2H5OH X C2H4 → X → CH3COOH +→ Y : CH3COOC2H5 Y→ X HS viết PTHH Gọi HS viết PTHH? Bài tập 4: Bài tập 4: Đốt cháy hoàn toàn 2,3g hợp DX/H = 23 MX = 46 chất hữu X, người ta thu dược B 2,24 lít CO2 đktc 2,7g nước Biết X có tỉ khối so với hiđro 23, tác dụng với Na X có cơng thức sau đây: A CH3 –O – CH3 C C3H7OH B C2H5OH D Kết khác Bài tập 5: Bài tập 5: Chỉ dùng nước hố chất a Quỳ tím : axit axetic hố đỏ Hãy phân biệt chất sau: Nước: Etyl axetat không tan nước bị tách a.Rượu etylic, axit axetic etyl lớp axetat Còn lại rượu etylic b.Rượu etylic, axit axetic Tương tự cho câu b benzen I IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: Học , giải lại tập chuẩn bị kiểm tra kết thúc chủ đề V V.RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn: ……./……/20 Tiết : Ngày dạy: ……/… /20 Tuần: KIỂM TRA I MỤC TIÊU: - Củng cố kiến thức học, chuẩn bị tốt tinh thần thi học kì II - Rèn luyện kĩ tái kiến thức, vận dụng kiến thức vào việc giải tập II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách tập Ma trận: NHẬN BIẾT THÔNG VẬN DỤNG VẬN NỘI DUNG HIỂU THẤP DỤNG CHỦ ĐỀ CAO TN TL TN TL TN TL TN TL Khái niệm 1 (1đ) (1đ) (0,5đ) (1,5đ) (1đ) Thành lập CTHH (0,5đ) Thành lập (1đ) (2đ) PTHH Tính tốn 1 (0,5đ) (1đ) Tổng số câu hỏi 2 Tổng số diểm 1,5 0,5 Tỉ lệ 10% 15% 20% 5% 30% 20% TOÀ TN 30% 70% N BÀI TỰ LUẬN III NỘI DUNG: ĐỀ: I Trắc nghiệm khách quan: (3đ) Câu 1: Nguyên tố hoá học X tạo hợp chất hóa học với hiđro có cơng thức hóa học XH4 Biết thành phần khối lượng hiđro hợp chất 75% X nguyên tố sau đây: A C C P B N D Si Câu 2: Cho luồng khí clo dư tác dụng với 9,2g kim loại sinh 23,4g muối kim loại hóa trị I Muối kim loại hố trị I muối sau đây: A NaCl B KCl C LiCl D Kết khác Câu 3: Xét loại phản ứng: I Thế II Cộng III Trùng hợp Khi axetilen phản ứng với dung dịch brom phản ứng gì? A Thế B Trùng hợp C Cộng D Thế trùng hợp Câu 4: Cặp chất sau tác dụng với nhau: A Dung dịch CH3COOH, KCl C Dung dịch CH3COOH, Na2SO4 B Dung dịch CH3COOH ,Na2CO3 D Dung dịch CH3COOH, Cu Câu 5: Dãy chất sau làm màu dung dịch brom: A CH4 , C2H4 C C2H2 , C6H6 B CH4 ,C2H2 D C2H2 , C2H4 Câu 6: Dãy hợp chất sau hợp chất hữu cơ: A C6H6 , C4H10 ,C2H6O ,CH3NO2 B C2H4O2Na , NaHCO3 , C4H10 , C2H6O C CaCO3 , C6H6 , C4H10 , CH3NO2 D NaHCO3 , C4H10 , C2H6O , CH3NO2 Câu 7: Chọn câu câu sau: A Nhiệt độ sôi etilen cao nhiệt độ sôi nước B Etilen nặng không khí C Etilen có màu vàng nhạt, tan nước D Etilen chất khí khơng màu , khơng mùi, tan nước Câu 8: Từ cơng thức C3H6 viết cơng thức cấu tạo: A B C D Câu 9: Rượu etylic phản ứng với natri phân tử có : A Nguyên tử oxi C Nguyên tử oxi hiđro B Nguyên tử cacbon, oxi hiđro D Nhóm – OH Câu 10: Hợp chất hiđrocacbon: A Là hợp chất chứa nguyên tố cacbon B Là hợp chất chứa nguyên tố hiđro C Là hợp chất chứa nguyên tố: cacbon hiđro D Là hợp chất chứa cacbon, hiđro oxi Câu 11: Dẫn xuất hiđro cacbon: A Là hợp chất chứa thêm nguyên tố oxi B Là hợp chất ngồi cacbon hiđro phân tử, cịn chứa thêm nguyên tố như: oxi, nitơ, clo,… C Là hợp chất chứa thêm nguyên tố: Nitơ, clo D Là hợp chất khí cháy tạo CO2 H2O Câu 12: Cấu tạo đặc biệt benzen là: A Phân tử có liên kết đơi B Phân tử có vịng cạnh chứa liên kết đơi liên kết đơn C Phân tử có vịng cạnh chứa liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn D Phân tử có số nguyên tử cacbon số nguyên tử hiđro II.Tự luận: Câu 1: Viết phương trình thực chuổi biến hố (1,5đ) C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 Câu 2: Chỉ dùng nước hoá chất Hãy phân biệt chất sau: Rượu etylic, axit axetic etyl axetat (2đ) Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 2,3 g chất hữu cơ.A thu sản phẩm gồm 2,24 lít CO2 (đktc) 2,7 g H2O (Biết tỉ khối A so với Hiđro 23) a A có nguyên tố nào? b Xác định CTPT CTCT A? (A tác dụng với Na) (3,5đ) ĐÁP ÁN: I Trắc nghiệm khách quan: 1A A C B 5.D 6.A 7.D 8.B D 10.C 11.B 12.C II Tự luận: Câu 1: Mỗi PTHH 0,5đ Câu 2: Dùng nước quỳ tím: (2đ) - Lấy lọ làm mẩu thử - Lần lược nhỏ vài giọt dd lên mẩu giấy quỳtím, chất làm quỳ tím hóa đỏ axit axetic - Cho nước vào dd lại, dd khôn tan nước tách lớp etyl axetat Còn lại rượu Câu 3: a- Số mol CO2: n = 2,24/22,4 = 0.1mol mC = nCO 12 = 0,1.12 = 1,2g mH = (0,5đ) mH 2O 2,7 = 0,3g 2= 18 18 mO = 2,3–(1,2 + 0,3) = 0,8g (0,5đ) A có nguyên tố: C, H, O (CxHyOz) (0,5đ) b Lập tỉ lệ: x:y: z = 1,2 0,3 0,8 : : 12 16 = 0,1: 0,3: 0,05 = 2: 6: - Công thức: (C2H6O)n (0,5đ) mà MA = 2*23 = 46 đvC (0,5đ) 46n = 46 n = - Vậy công thức phân tử A là: C2H6O (0,5đ) - A có CTCT là: C2H5OH (0,5đ) IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: Ôn lại kiến thức chuẩn bị thi học kì II Giải lại tất tập ... tập 3: t CaCO3 → CaO + CO2 1mol 1mol 1mol 100g 22.4l xg? 20,37l 0 20,37.100 = 90 .94 g 22,4 90 ,94 .100 % CaCO3 = = 90 ,94 % 100 x= Bài tập 4: 40g CuO + 15,68l CO Fe2O3 %CuO? %Fe2O3? Giải nCO = 15.68... thu a gam kết tủa Hãy tính giá trị a Bài 5: Cho 9, 4 gam MgCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl, Dẫn khí sinh vào dung dịch nước vơi Hãy tính khối lượng kết tủa thu Bài 6: Cho 1,78 gam hỗn... Bài 1: Lấy 3,33 gam muối Clorua kim loại có hố trị II lượng muối Nitrat kim loại có số mol muối Clorua nói trên, thấy khác 1, 59 gam Hãy tìm kim loại hai muối nói Bài 2: Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm