Đang tải... (xem toàn văn)
Giáo án bồi dưỡng hóa 9 Giáo án bồi dưỡng hóa 9 Giáo án bồi dưỡng hóa 9 Giáo án bồi dưỡng hóa 9 Giáo án bồi dưỡng hóa 9 Giáo án bồi dưỡng hóa 9 Giáo án bồi dưỡng hóa 9 Giáo án bồi dưỡng hóa 9 Giáo án bồi dưỡng hóa 9 Giáo án bồi dưỡng hóa 9 Giáo án bồi dưỡng hóa 9 Giáo án bồi dưỡng hóa 9 Giáo án bồi dưỡng hóa 9 Giáo án bồi dưỡng hóa 9 Giáo án bồi dưỡng hóa 9 Giáo án bồi dưỡng hóa 9 Giáo án bồi dưỡng hóa 9 Giáo án bồi dưỡng hóa 9 Giáo án bồi dưỡng hóa 9 Giáo án bồi dưỡng hóa 9 Giáo án bồi dưỡng hóa 9
TRƯỜNG: THCS BỒI DƯỠNG HÓA HỌC Ngày soạn: …/…/20 Ngày dạy: …/…/20 Tiết : Tuần: ÔN TẬP VỀ OXIT I. MỤC TIÊU: - Giúp HS khắc sâu khái niệm oxit, tính chất hóa học oxit. - Củng cố cách viết phương trình hóa học - Biết cách giải tập tính chất hóa học oxit. II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách tập. III. NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY Hoạt động 1: Kiến thức bản: (10’) - Nêu định nghĩa oxit? - Phân loại? - Cho ví dụ? HOẠT ĐỘNG TRÒ - Oxit hợp chất gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi. - Oxit có loại: oxit axit, oxit bazơ. - Oxit axit: CO2 , SO2 , P2O5 … - Oxit bazơ: Na2O , CaO, BaO… H2O → Bazơ Oxit bazơ + Axit → Muối + H2O Oxit bazơ → Muối H2O → Axit Oxit axit + Bazơ → Muối + H2O Oxit axit → Muối Hoạt động 2: BÀI TẬP: (30’) BT 3: - Yêu cầu HS đọc BT 3. - Lần lượt gọi HS lên bảng viết PTHH. - Nhận xét – Bổ sung. Đọc BT 3. Từng cá nhân viết PTHH: a. H2SO4 + ZnO →ZnSO4 + H2O b. NaOH + SO3 → H2SO4 + H2O c. H2O + SO2 → H2SO3 d. H2O + CaO → Ca(OH)2 e. CaO + CO2 → CaCO3 BT 5: Yêu cầu HS đọc BT 5. Mỗi bàn nhóm thảo luận giải BT (thời gian 3’). - Nhận biết khí CO2 cách nào? Gọi đại diện nhóm trình bày. - Đọc BT 5. Thảo luận nhóm nhỏ. Nhận xét – bổ sung. Đọc toán. 2.24l CO2 + 200ml ddBa(OH)2 → GV: ……………………………. - Dùng nước vôi trong. Giải: - Dẫn hh khí CO2 O2 qua bình đựng nước vôi trong, khí CO2 bị giữ lại bình: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O - Khí thoát khỏi bình khí oxi tinh khiết. -1- TRƯỜNG: THCS BT 4: - Yêu cầu HS đọc toán. - Gọi HS tóm tắt đề? - Nêu hướng giải toán? - Nhận xét bổ sung. Gọi HS giải lên bảng HS lại tự giải vào vở. Theo dỏi hướng dẫn HS giải toán. BT 3: Hướng dẫn HS lớp nâng cao giải BỒI DƯỠNG HÓA HỌC BaCO3 + H2O a. PTHH? b. CM ddBa(OH) =? c. mchất kết tủa =? Giải: a. CO2 + Ba(OH)2 →BaCO3 + H2O 1mol 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol nCO2 = 0.1 mol b. Nồng độ mol Ba(OH)2: CM = 0.5 M c. Khối lượng BaCO3: mBaCO3 =n*M = 0.1* 197 = 19.7 g - Đọc toán, tóm đề: - Số mol HCl - Viết PTHH. (2PTHH) - Lập hệ PT - Tìm x, y số mol CuO, Fe2O3. - Tính KL IV. HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (5’) - Học lại công thức tính toán hoá học. - Giải BT trang 11. V. RÚT KINH NGHIỆM: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- GV: ……………………………. -2- TRƯỜNG: THCS BỒI DƯỠNG HÓA HỌC Ngày soạn: …/ /20 Ngày dạy: …/…/20 Tiết : Tuần: ÔN TẬP VỀ AXIT I. MỤC TIÊU: - Giúp HS khắc sâu khái niệm axit, viết công thức hóa học axit. - Nhận biết axit. - Củng cố cách viết phương trình hóa học II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách tập. III. NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY Hoạt động 1: Kiến thức bản: (10’) - Nêu định nghĩa Axit? - Cho ví dụ? - Có nhận xét số nguyên tử hiđro hóa trị gốc axit? Hoạt động 2: Bài tập: (30’) BT 1: Viết PTHH cho dd HCl tác dụng với: a. Magie. c. Kẽm oxit b. Sắt(III) hiđroxit d. Nhôm oxit. - Yêu cầu nhóm thảo luận giải BT (3’) Gọi HS trình bày, nhận xét. BT 2: Cho chất: Cu, Na2SO3 , H2SO4 a.Viết PTHH phản ứng điều chế SO2 từ chất trên. b. Cần điều chế n mol SO2 ,hãy chọn chất để tiết kiệm H2SO4. Giải thích? - Yêu cầu nhóm thảo luận giải BT 1, Nhóm 1, BT ; Nhóm 2,4 BT (TG 3’) - Gọi HS trình bày. - Nhận xét. BT 3: Có lọ không nhãn, lọ đựng chất rắn sau: CuO, BaCl2 , Na2CO3 . Hãy chọn thuốc thử để có GV: ……………………………. HOẠT ĐỘNG TRÒ - Axit hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử H liên kết với gốc axit. - VD: H2SO4 ,HCl, HNO3 … - HS nêu nhận xét. - TCHH axit. Axit làm quì tím hóa đỏ. Axit + KL → Muối + H2 Axit + Oxit bazơ → Muối + H2O Axit + Bazơ → Muối + H2O Các nhóm thảo luận giải BT 1, 2. BT 1: Mg + 2HCl → MgCl2 +H2 Fe(OH)3 + 3HCl→ FeCl3 + 3H2O ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O BT 2: Na2SO3+H2SO4 → Na2SO4 +H2O +SO2 t Cu + 2H2SO4 đ → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O Để điều chế n mol H2SO4 ta chọn Na2SO4 tiết kiệm axit hơn. - Dùng H2SO4 để nhận biết chất trên. Lấy lọ làm mẩu thử: -3- TRƯỜNG: THCS thể nhận biết chất trên. Giải thích viết PTHH. Thảo luận giải BT (3’) BỒI DƯỠNG HÓA HỌC - Lần lượt nhỏ vài giọt dd H2SO4 vào mẩu thử trên: + Lọ xuất kết tủa trắng BaCl2. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl + Lọ có khí thoát la øNa2CO3 Na2CO3+H2SO4→ Na2SO4+ H2O+CO2 + Lọ có dd màu xanh CuO CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O BT 6: - Yêu cầu HS đọc tập. - Tóm tắt đề? - Nêu hướng giải BT6? - GV bổ sung gọi HS giải. - Nhấn mạnh cách giải BT. Giải: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0.15mol 0.3mol 0.15mol Số mol H2: n = V 3.36 = = 0.15 mol 22.4 22.4 Khối lượng Fe: M = n M = 0.15*56 = 8.4 g Nồng độ mol HCl: CM = BT 7: Hướng dẫn HS lớp nâng cao giải n 0.3 = =6M V 0.05 - Đọc toán, tóm đề: a. Số mol HCl - Viết PTHH. (2PTHH) b. Lập hệ PT - Tìm x, y số mol CuO, ZnO - Tính KL %CuO %ZnO c. Tính KL dd H2SO4: - Viết PTHH - Từ số mol CuO ZnO Tổng số mol H2SO4 phản ứng. - Khối lượng chất tan H2SO4. - Khối lượng dung dịch H2SO4. IV. HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (5’) - Xem lại công thức tính toán. V. RÚT KINH NGHIỆM: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- GV: ……………………………. -4- TRƯỜNG: THCS BỒI DƯỠNG HÓA HỌC Ngày soạn: …/ /20 Ngày dạy: ./…/20 Tiết : Tuần: ÔN TẬP OXIT – AXIT I. MỤC TIÊU: - Nhằm củng cố lại tính chất hóa học loại hợp chất oxit axit. - Củng cố cách viết phương trình hóa học - Vận dụng giải tập theo phương trình hóa học. II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách tập. III. NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY Hoạt động 1: Bài tập: (30’) Bài tập 2. - Yêu cầu HS đọc yêu cầu đề. - Cho HS thảo luận nhóm nhỏ (3’) , sau gọi em lên giải bảng lớp. - Yêu cầu nhóm quan sát nhận xét. - GV tổng kết . Bài tập 3: - Gọi HS đọc đề. Chia lớp làm nhóm thảo luận (3’): Nhóm 1: a Nhóm 2: b Nhóm 3: c - Gọi đại diện nhóm trình bày. Nhận xét. Bài tập 5: - Gọi HS đọc tập. - Cho HS làm việc cá nhân ; Gọi HS HS PTHH giải bảng. HOẠT ĐỘNG TRÒ - Đọc đề. Thảo luận trình bày cách giải: (1) CaO + CO2 → CaCO3 (2) CaO + H2O → Ca(OH)2 (3) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (4) CaCO3 → CaO + CO2 (5) CaO +2HCl → CaCl2 + H2O - Đọc đề bài. Nhóm thảo luận trình bày: a. Dùng dd BaCl2 nhận H2SO4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Hiện tượng: kết tủa trắng. b. Dùng dd BaCl2 nhận Na2SO4: Na2SO4 + BaCL2 →BaSO4 + 2NaCl c. Dùng quỳ tím: H2SO4 làm quỳ tím hóa đỏ. Đọc tập. Giải: (1) (2) t S + O2 → SO2 T0 SO + O2 → SO3 (3) SO2 + Na2O → Na2SO3 (4) SO3 + H2O → H2SO4 (5) T0 H2SO4 đ + Cu → CuSO4 SO2 + H2O (6) SO2 + H2O → H2SO3 (7) H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O GV: ……………………………. -5- TRƯỜNG: THCS Hoạt động 2: Bài toán: (10’) (Dành cho HS lớp nâng cao) BT: Hòa tan 3,1g Na2O vào nước để lit dung dịch. a. Cho biết nồng độ mol dd thu được. b. Muốn trung hòa dd cần gam dd H2SO4 20%. Yêu cầu HS đọc BT . - Tóm tắt đề nêu hướng giải. Nhận xét – Bổ sung. - Gọi Hs giải. Nhận xét. BỒI DƯỠNG HÓA HỌC (8) Na2SO3 + H2SO4 →Na2SO4 + SO2 + H2O (9) H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + H2O (10) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl. Đọc đề bài. Tóm tắt: 3,1g Na2O + H2O → 2l ddNaOH a.CM b.maxit =? ,C% = 20% Giải Số mol Na2O: m 3,1 nNa O = M = 62 = 0,05 mol Na2O + H2O → 2NaOH 1mol 2mol 0,05mol 0,1mol a. Nồng độ mol: CM = n 0,1 = = 0,05 M V b. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 0,1mol 0,05mol Khối lượng H2SO4: mH SO = n*M =0,05*98= 4,9 g Khối lượng dd H2SO4: mdd= 4.9 * 100 = 24.5 g 20 IV. HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (5’) Làm thêm tập V. RÚT KINH NGHIỆM: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- GV: ……………………………. -6- TRƯỜNG: THCS BỒI DƯỠNG HÓA HỌC Ngày soạn: …/…/20 Ngày dạy: …/…/20 Tiết : Tuần: ÔN TẬP TÍNH CHẤT CỦA BAZƠ. I. MỤC TIÊU: - Củng cố cho Hs baơ tan , không tan. - Giúp HS nắm vững công thức hóa học bazơ. - Rèn luyện kĩ viết phương trình hóa học. II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách tập. III. NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1: Kiến thức bản: (10’) Đặt câu hỏi gọi cá nhân HS trả lời, nhằm kiểm tra kiến thức HS, nhận xét ghi điểm cho cá nhân HS. - Phân tử gốm nguyên tử kim loại liên kết với - Định nghĩa bazơ? nhóm hiđroxit (OH). - Cho ví dụ? VD: NaOH : Natri hiđroxit - Gọi tên? KOH: Kali hiđroxit Al(OH)3: Nhôm hiđroxit Cu(OH)2 : Đồng hiđroxit - Phân loại bazơ? Cho ví dụ? - Gồm loại: Lưu ý HS nhớ bazơ tan thường + Bazơ tan: NaOH, KOH, Ca(OH) , Ba(OH)2 gặp: NaOH, KOH, Ca(OH)2 , Ba(OH)2 . … + Bazơ không tan: Cu(OH)2 , Al(OH)2 ,Fe(OH)3 - Tính chất hóa học bazơ? ,… - Viết PTHH minh hoạ. - TCHH: + Làm đổi màu chất thị màu: Quỳ tím → xanh; phenol phtalein không màu thành đỏ. + Tác dụng với oxit axit. + Tác dụng với axit. + Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ. Đọc BT Nhóm thảo luận giải BT. Hoạt động 2: Bài tập: (30’) Đại diện trình bày: Bài tập 1: Bài tập 1: Có lọ không nhãn, lọ Chọn B. đựng chất rắn sau: Cu(OH)2 , Cu(OH)2 tan tạo dd màu xanh Ba(OH)2 ,NaOH .Chọn cách thử đơn giản Ba(OH)2 tạo kết tủa trắng chất sau để phân biệt Còn lại NaOH. chất trên. Viết PTHH minh hoạ. A. HCl C. CaO B. H2SO4 D. P2O5 Bài tập 2: Bài tập 2: Cho bazơ sau: KOH, C. Ca(OH)2 , Zn(OH)2 , Cu(OH)2 , GV: ……………………………. -7- TRƯỜNG: THCS Al(OH)2 ,Fe(OH)3 . Dãy oxit bazơ sau tương ứng với bazơ trên: A. K2O, Ca2O, ZnO, CuO, Al2O3, Fe3O4. B.K2O, CaO, ZnO, Cu2O, Al2O3 , Fe2O3. C. K2O, CaO, ZnO, CuO, Al2O3 , Fe2O3. D. Kết khác. Gọi HS đọc tập ,Chia lớp làm nhóm: nhóm 1,3 Giải BT 1, nhóm 2, giải Bt 2. Các nhóm thảo luận (3’) Nhận xét. Bài tập 3: Cho 38,25g BaO tác dụng hoàn toàn với 100g dd H2SO4. Tính nồng độ % dd H2SO4 khối lượng kết tủa thu sau phản ứng. - Yêu cầu HS đọc tập. - Tóm tắt đề? Nêu hướng giải? - Nhận xét,bổ sung. - Gọi HS giải. BỒI DƯỠNG HÓA HỌC Bài tập 3: Giải: BaO + H2SO4 → BaSO4 ↓ + H2O 0.25 0.25 0.25 Số mol BaO: 38,25 = 0.25 mol 153 0.25 * 98 *100 C% = =24.5 g 100 n= mBaSO = 0.25*233 = 58.25 g Bài tập 4: (Dành cho HS lớp nâng cao) - Gọi HS đọc tập. - Nêu hướng giải . - Nhận xét bổ sung . - Giao nhà giải. Đọc BT. Nêu hướng giải: a.Tính số mol Na2O , lập tỉ lệ mol tìm số mol bazơ . Tính CM. b. Từ số mol bazơ , viết pthh : NaOH + H2SO4 Lập tỉ lệ mol tìm số mol H2SO4. Từ số mol H2SO4 tính khối lượng. Từ Khối lượng C% tính khối lượng ddH2SO4 . Từ mdd H2SO4 D , tính thể tích( V= mdd ) D IV. HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (5’) - Chuẩn bị Ôn tập muối. V. RÚT KINH NGHIỆM: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- GV: ……………………………. -8- TRƯỜNG: THCS BỒI DƯỠNG HÓA HỌC Ngày soạn: / /20 Ngày dạy: …/…/20 Tiết : Tuần: ÔN TẬP VỀ MUỐI I. MỤC TIÊU: - Giúp HS khắc sâu khái niệm muối, tính chất hóa học muối. - Củng cố cách viết phương trình hóa học - Biết cách vận dụng TCHH giải tập. II.TÀI LIỆU: - Sách giáo khoa, sách tập. III. NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1: Kiến thức bản: (10’) - Nêu định nghĩa muối? - Phân tử muối gồm nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit. - Phân loại? - Gồm loại: - Cho ví dụ? Gọi tên? + Muối axit: NaHCO3 , CaHCO3… + Muối trung hòa: Na2CO3 , CaCO3,… - TCHH muối: - Nêu tính chất hóa học muối? + Td với kim loại. - Viết PTHH? + Td với axit. - Nhận xét? + Td với muối. + Td với bazơ + Phản ứng phân hủy muối. HS viết PTHH. HS đọc đề bài. Tham khảo bảng tính tan axit, bazơ, muối SGK trang 170. Các nhóm thảo luận trình bày hướng giải. Hoạt động 2: BÀI TẬP: (30’) Bài tập 1: Bài tập 1: Những thí nghiệm A. 1, 2, 5. sau tạo chất kết tủa 1. NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 trộn: 2. Na2CO3 + ZnSO4 → ZnCO3 ↓ + Na2SO4 1. DD NaCl dd AgNO3 5. BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KCl 2. DD Na2CO3 dd ZnSO4 3. DD Na2SO4 dd AlCl3 4. DD ZnSO4 dd CuCl2 5. DD BaCl2 dd K2SO4 A. 1, 2, 5. B. 1, 2, 3. C. 2, 4, 5. D. 3, 4, 5. Bài tập 2: Muối sau Bài tập 2: điều chế phản ứng kim loại A. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑ GV: ……………………………. -9- TRƯỜNG: THCS với dd axit H2SO4 loãng: A. ZnSO4 C. CuSO4 B. NaCl D. MgCO3 * Chia lớp làm dãy : Dãy A Mỗi bàn nhóm thảo luận giải BT Dãy B nỗi bàn nhóm giải BT 2. Đại diện nhóm trình bày. Nhận xét. Bài tập 3: Nhận biết dd muối: CuSO4 , AgNO3, NaCl dd có sẳn phòng thí nghiệm. Viết PTHH? Yêu cầu HS thảo luận giải BT 3. Bài tập 4: Trong phòng thí nghiệm dùng muối KClO3 KNO3 để điều chế khí oxi phản ứng phân hủy. a. Viết PTHH xảy ra. b. Nếu dùng 0.1mol chất thể tích khí oxi thu có khác không? Hãy tính thể tích khí oxi thu được? c. Cần điều chế 1.12 lít khí oxi, tính khối lượng chất cần dùng. (Biết thể tích khí cho đktc). BỒI DƯỠNG HÓA HỌC Bài tập 3: Hs thảo luận nhóm trình bày: - Dùng dd NaOH nhận biết CuSO4, tượng: kết tủa màu xanh. CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 - Dùng dd NaCl nhận AgNO3 → kết tủa trắng. AgNO3+NaCl → AgCl ↓ + NaNO3 - Còn lại NaCl. Bài tập 4: - HS đọc BT. - Tóm tắt đề. - Nêu hướng giải giải: a. 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (1) 2mol 3mol 0.1mol 0.15mol 2KNO3 → 2KNO2 + O2 ↑ (2) 2mol 1mol 0.1mol 0.05mol Do số mol O2 PTHH khác nên thể tích khí O thu khác nhau: VO (1) = 0.15*22.4 = 3.36 l VO (2) = 0.05*22.4 = 1.12l b. Số mol khí oxi: 0.05 mol 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (1) 2mol 3mol 0.033mol 0.05mol mKClO =0.033*122.5 =4.075g mKNO = 0.1*101 = 10.1g IV. HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (5’) Xem lại TCHH loại hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối. Giải BT có khó khăn nêu giải quyết. V. RÚT KINH NGHIỆM: --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- GV: ……………………………. - 10 - TRƯỜNG: THCS BỒI DƯỠNG HÓA HỌC Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,5 đ) Câu 3: CaO + H2O Ca(OH)2 (0,5 đ) Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH (0,5 đ) Câu 4: a. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (0,5 đ) b. nFe= 0,01 mol (0,5 đ) nFeSO4 = nH2 = H2SO4 = 0,01mol (0,25 đ) mFeSO4 = 1,52 g VH2 = 0,224 lit (0,25 đ) c. mH2SO4 = 0.98g mdd= GV: ……………………………. 0,98 *100% mct * 100% = = 5g (0,25 đ) 19,6% C% - 39 - TRƯỜNG: THCS BỒI DƯỠNG HÓA HỌC CHỦ ĐỀ 4: HIĐROCACBON – DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON. I. MỤC TIÊU: - Nhằm giúp HS nắm vững khái niệm hợp chất hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon. - Phân biệt : hợp chất hữu cụ thể như: mêtan, etilen, axetilen, rượu etylic, axit axetic…. - Củng cố kiến thức tính chất hóa học, điều chế chất vận dụng kiến thức vào tập. - Củng cố rèn luyện kĩ giải tập hóa học tính theo PTHH. II. TÀI LIỆU HỖ TRỢ: - Sách giáo khoa Hóa học 9. - Sách tập Hóa học 9. - Danh mục chủ đề tự chọn môn Hóa học 9… III. NỘI DUNG CHƯƠNG TRÌNH: Chủ đề gồm tiết: Tiết 1: Hợp chất hữu – cấu tạo phân tử hợp chất hữu Tiết 2: Phương pháp giải tập xác định công thức phân tử HCHC. Tiết 3: Metan - etilen . Tiết 4: Axetilen – benzen Tiết 5: Rượu etylic – axit axetic. Tiết 6: Kiểm tra. GV: ……………………………. - 40 - TRƯỜNG: THCS BỒI DƯỠNG HÓA HỌC Ngày soạn: ……/……/20 Ngày dạy:……/……/20 Tiết: Tuần: HỢP CHẤT HỮU CƠ – CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ. I. MỤC TIÊU: Củng cố kiến thức khái niệm, phân loại HCHC. Giúp hs phân biệt HCHC HC vô cơ. Viết công thức cấu tạo số chất đơn giản. II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách tập. III. NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1: KIẾN THỨC CƠ BẢN: (10’) - Hợp chất hữu gì? - Là hợp chất cacbon (trừ CO, CO2 , H2CO3, muối cacbonat kim loại). - Sắp xếp theo hóa trị: C (IV), H (I), O (II), N - Trong phân tử hợp chất hữu (III)… nguyên tử xếp với nào? - Trật tự liên kết nguyên tử phân tử, - Ngoài đặc điểm trên, cấu tạo phân loại mạch cacbon. tử hợp chất hữu có đặc điểm - Cho biết thành phần phân tử, trật tự liên kết gì? nguyên tử phân tử. - Công thức cấu tạo có ý nghĩa gì? Bài tập 1: B. Hoạt động 2: BÀI TẬP: (30’) Vì hiđrocacbon hợp chất chứa cacbon Bài tập 1: hiđro. Những dãy chất sau hiđrocacbon? A. FeCl2, C2H2O2, HNO3, C6H6 B. CH4, C2H4, C2H2, C6H6 C. C6H5Na, C2H4O2, CH4, NaHCO3 D. CH3NO2, CH3Br, NaOH. Yêu cầu HS suy nghĩ thời Bài tập 2: gian phút trả lời câu hỏi. D. Bài tập 2: Hãy chọn câu câu sau: A. Với CTPT có hay nhiều chất hữu cơ. B. Mỗi CTCT biểu diễn nhiều chất hữu cơ. C. Với CTPT có chất hữu cơ. Bài tập 3: GV: ……………………………. - 41 - TRƯỜNG: THCS D. Mỗi CTCT biểu diễn chất hữu cơ. Cá nhân suy nghĩ trả lời Bài tập 3: Phân tích 5g chất hữu cơ, cho sản phẩm qua bình đựng đá bọt tẩm H2SO4 đặc, bình nặng thêm 5,4g. Thành phần phần trăm khối lượng hiđro là: A. 3% C. 10% B. 8% D. 12% Bài tập 4: Hãy viết CTCT có ứng với CTPT sau: C3H7Cl, C3H8O, C4H9Br. Yêu cầu nhóm thảo luận trình bày. BỒI DƯỠNG HÓA HỌC Các nhóm thảo luận giải tập trên: D Bài tập 4: Thảo luận nhóm Trình bày kết quả. Nhận xét. IV. HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: Xem giải tập metan, etilen. V. RÚT KINH NGHIỆM: ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- GV: ……………………………. - 42 - TRƯỜNG: THCS BỒI DƯỠNG HÓA HỌC Ngày soạn: ……./……/20 Ngày dạy: ……/……/20 Tiết : Tuần: PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ. I. MỤC TIÊU: - Cung cấp cho HS công thức tính toán bước giải tập xác định công thức phân tử (CTPT) hợp chất hữu (HCHC). - Hình thành rèn luyện kĩ giải tậpxác định CTPT HCHC. - Hình thành thái độ tự tin, xác giải BTHH. II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách tập. III. NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1: KIẾN THỨC CƠ BẢN: (25’) GV cung cấp cho HS kiến Trả lời câu hỏi GV thức sau: Đốt cháy hợp chất hữu A là: CxHyOz có khối lượng ag khối lượng mol MA thu mCO g CO2 mH Og H2O. Xác định công thức phân tử hợp chất hữu A? Bước 1: Xác định thành phần khối lượng nguyên tố: mco 12 = nCO .12 44 m mH = H 2O = nH O .2 18 mC = mO = a – (mC + mH) mO = A không chứa Oxi A : CxHy mO A chứa oxi A: CxHyOz Bước 2: Lập công thức đơn giản: Cách 1: Lập tỉ lệ : x:y:z = mC mH mO : : 12 16 Ta có CTĐG: (CxHyOz)n VD: x:y:z = 1:2:1 CTĐG: (CH2O)n MA = 60 30n = 60 n=2 CTPT: C2H4O2 Cách 2: GV: ……………………………. - 43 - TRƯỜNG: THCS 12 x y 16 z M = = = mC mH mO a BỒI DƯỠNG HÓA HỌC (1) hoặc: 12 x y 16 z M = = = %C %H %O 100% (2) Giải (1): 12 x M M .mC = x= mC a 12.a y M M .mH = y= mH a a 16 z M M .mO = z= mO a 16.a Giải (2) tương tự. Thay x,y,z vào A ta CTPT. Hoạt động 2: BÀI TẬP: (15’) Bài tập 1: Phân tử HCHC A có nguyên tố. Đốt cháy 3g chất A thu 5,4g nước. Hãy xác định CTPT A, biết MA 30g. Bài tập 1: HS đọc đề. Cá nhân HS giải: t A → CO2 + H2O Gọi CTPT A làCxHy o mH = mH 2O 5,4 2= = 0,6g 18 18 mO = a – mH = – 0,6 = 2,4g Tỉ lệ: x:y = Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn 2,3 g chất hữu cơ.A thu sản phẩm gồm 2,24 lít CO2 (đktc) 2,7 g H2O. (Biết tỉ khối A so với Hiđro 23) a. A có nguyên tố nào? b.Xác định CTPT CTCT A? Yêu cầu HS đọc đề, nêu hướng giải. Từ tỉ khối MA ? Yêu cầu HS nhà làm (nếu hết tg). Theo dõi, nhận xét, bổ sung? mC mH 2,4 0,6 : = : 12 12 = 0,2 : 0,6 = 1:3 CTĐG: (CH3)n MA = 30 15n = 30 n = CTPT : C2H6 Bài tập 2: Đọc đề. Nêu hướng giải. MA = 2. dA/H Giải: a- Số mol CO2: n = 2,24/22,4 = 0.1mol mC = nCO .12 = 0,1.12 = 1,2g mH = mH 2O 2,7 = 0,3g .2= 18 18 mO = 2,3–(1,2 + 0,3) = 0,8g A có nguyên tố: C, H, O. (CxHyOz) Lập tỉ lệ: x; y; z = 1,2 0,3 0,8 ; ; 12 16 = 0,1; 0,3; 0,05 = 2; 6; - Công thức: (C2H6O)n mà MA = 2*23 = 46 đvC 46n = 46 n = - Vậy công thức phân tử A là: C2H6O - A có CTCT là: CH3 O CH3 hoặc: C2H5OH IV. HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: GV: ……………………………. - 44 - TRƯỜNG: THCS BỒI DƯỠNG HÓA HỌC - Nghiên cứu kiến thức metan – etilen. - Học phần kiến thức để vận dụng giải BT. V. RÚT KINH NGHIỆM: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- GV: ……………………………. - 45 - TRƯỜNG: THCS BỒI DƯỠNG HÓA HỌC Ngày soạn: …… /……/20 Ngày dạy: ……./……/20 Tiết : Tuần: METAN - ETILEN. I. MỤC TIÊU: Nhằm củng cố kiến thức liên kết đơn, liên kết đôi. Tính chất hóa học đặc trưng liên kết đơn liên kết đôi. Rèn luyện kĩ giải tập nhận biết chất, giải BT định tính theo phương trình hóa học. II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách tập. III. NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY Hoạt động 1: KIẾN THỨC CƠ BẢN: (10’) - Đặc điểm cấu tạo metan gì? - Đặc điểm cấu tạo etilen gì? - GV yêu cầu HS nêu đặc điểm liên kết đôi liên kết đơn? - Phản ứng hóa học đặc trưng cho loại liên kết đó? Trình bày tính chất hoá học metan etilen? Viết PTHH? Hoạt động 2: BÀI TẬP: (30’) Bài tập 1: Chỉ dùng brom phân biết chất khí sau: C2H4 CH4. Bài tập 2: Cho khí clo metan vào ống nghiệm, phản ứng xảy khi: A. Đun đèn cồn. B. Đặt ánh sáng khuếch tán C. Thêm chất xúc tác. D. Tất sai. Yêu cầu cá nhân HS trả lời. Bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn 11,2l khí metan. Hãy tính thể tích khí oxi cần dùng thể tích khí CO2 thu được. Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn. GV: ……………………………. HOẠT ĐỘNG TRÒ Trong phân tử có liên kết đơn. Trong phân tử có liên kết đôi. Liên kết đơn bền vững, liên kết đôi bền. Metan: phản ứng với clo ánh sáng. AASKT CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl Etilen: Phảnứng cộng với dung dịch brom. CH2 =CH2+Br2 CH2Br – CH2Br Cá nhân HS trả lời. Bài tập 1: Nếu C2H4 làm màu dd Br2 CH2 =CH2+Br2 CH2Br – CH2Br Còn lại CH4. Bài tập 2: B. Bài tập 3: t CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 1mol 2mol 1mol 0,5mol 1mol 0,5mol nCH = 0,5 mol VO = n.22,4 = 1.22,4 = 22,4l VCO = 0,5.22,4 = 11,2l Bài tập 4: - 46 - TRƯỜNG: THCS BỒI DƯỠNG HÓA HỌC - Khối lượng C: Bài tập 4: Đốt cháy 3g chất hữu A, thu 8,8 g khí CO2 5,4 g H2O. a.Trong A có ngững nguyên tố nào? b.Tìm CTPT A? (Biết PTK A nhỏ 40) c.A có làm màu dd brom không? d.Viết PTHH A với clo có ánh sáng? 8,8.12 mC = 44 = 2,4g - Khối lượng H: mH = 5,4.2 = 0,6g 18 - Khối lượng O: mO = 3–(2,4 + 0,6) = A có nguyên tố: C, H. (CxHy) Lập tỉ lệ: x: y= 2,4 0,6 : = 0,2:0,6 12 = 2: - Công thức: (C2H6)n mà MA < 40 MA = 30n < 40 n = MA = 30 (nhận) CTPTA:C2H6 CTCT A: CH3 – CH3 n = 2 MA = 60 (loại) A không tác dụng với Br2 nên không làm màu dd Br2 C2H6+ Cl2 AASKT → C2H5Cl + HCl IV. HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: Học , giải lại tập. Nghiên cứu lí thuyết BT bài: Axetilen, benzen. V. RÚT KINH NGHIỆM: ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- GV: ……………………………. - 47 - TRƯỜNG: THCS BỒI DƯỠNG HÓA HỌC Ngày soạn: / ./20 Ngày dạy: / ./20 Tiết : Tuần: AXETILEN - BENZEN. I. MỤC TIÊU: Nhằm củng cố kiến thức axetile benzen, tính chất hóa học đặc trưng axetilen, benzen. Rèn luyện kĩ giải tập nhận biết chất, giải BT định tính theo phương trình hóa học. II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách tập. III. NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1: KIẾN THỨC CƠ BẢN: (10’) - Đặc điểm cấu tạo phân tử axetilen? - Có liên kết ba. - Đặc điểm liên kết ba? - Trong liên kết ba có liên kết bền, dễ dàng bị đút PƯHH. - Đặc điểm cấu tạo phân tử benzen? - Có liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn tạo thành vòng cạnh, kín. Hs trình bay. - Trình bày tính chất hóa học axetilen? Benzen? Axetilen: Phản ứng cộng với dd Br2. - Tính chất hóa học đặc trưng CH ≡ CH + Br2 CHBr2 – CHBr2 axetilen benzen? PTHH? Benzen: Phản ứng với Br2 lỏng. ,t Hoạt động 2: BÀI TẬP: (30’) C6H6 + Br2 Fe → C6H5Br + HBr Bài tập 1: Xét loại phản ứng: I. Thế II. Cộng Bài tập 1: III. Trùng hợp. C Khi axetilen phản ứng với dung dịch brom phản ứng gì? A. Thế B. Trùng hợp Bài tập 2: C. Cộng D. Thế trùng hợp. D. Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn hiđro cacbon (X) , thu 6,72 lít CO2 5,4g H2O. Biết lít khí (X) nặng 1,26g. Thể tích khí đo đktc. Công thức phân tử hiđrocacbon (X) là: Bài tập 3: A. CH4 B. C2H2 C. C. C2H6 D. C2H4 Bài tập 3: Cấu tạo đặc biệt benzen là: A.Phân tử có liên kết đôi. GV: ……………………………. - 48 - TRƯỜNG: THCS B.Phân tử có vòng cạnh chứa liên kết đôi liên kết đơn. C.Phân tử có vòng cạnh chứa liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn. D.Phân tử có số nguyên tử cacbon số nguyên tử hiđro. Bài tập 4: Dãy chất sau làm màu dung dịch brom: A. CH4 , C2H4 B. C2H2 , C6H6 C. CH4 ,C2H2 D. C2H2 , C2H4 . Bài tập 5: Nguyên tố hoá học X tạo hợp chất hóa học với hiđro có công thức hóa học XH4. Biết thành phần khối lượng hiđro hợp chất 75%. X nguyên tố sau đây: A. C C. P B. N D. Si BỒI DƯỠNG HÓA HỌC Bài tập 4: D. Bài tập 5: A. Vì: %X = mX 100% = 25% mX + X = 12 X là: C IV. HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: - Học , giải lại tập. - Nghiên cứu lí thuyết BT bài: Rượu etylic axit axetic. V. RÚT KINH NGHIỆM: ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- GV: ……………………………. - 49 - TRƯỜNG: THCS BỒI DƯỠNG HÓA HỌC Ngày soạn: ……/……/20 Ngày dạy: ……/……./20 I. MỤC TIÊU: Tiết : Tuần: RƯỢU ETYLIC AXITAXETIC. - Nhằm củng cố kiến thức rượu etylic axit axetic. Phân biệt nhóm chức đặc trưng rượu – OH , axit axetic – COOH - Rèn luyện kĩ giải tập nhận biết chất, giải BT định tính theo phương trình hóa học. II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách tập. III. NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY Hoạt động 1: KIẾN THỨC CƠ BẢN: (10’) - Trình bày đặc điểm cấu tạo phân tử rượu etylic axit axetic? - Tính chất hóa học chúng? Viết PTHH? - Nhận biết chúng cách nào? HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 2: BÀI TẬP: (30’) Bài tập 1: Hãy chọn câu trả lời câu sau đây: A.Natri đẩy tất nguyên tử hiđro khỏi phân tử rượu etylic. B.Rượu chất lỏng, không màu, không mùi, tan vô hạn nước. C.Rượu etylic có khả phản ứng với natri hiđroxit. D.Rượu chất lỏng, không màu, sôi 78,3 C, nhẹ nước, tan vô hạn nước … Bài tập 2: Cho 45g axit axetic tác dụng với 69g rượu etylic cho 41,25g etyl axetat. Hiệu xuất phản ứng este hóa là: A. 60,5% B. 62% C. 62,5% D. 75%. Bài tập 3: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: D GV: ……………………………. - Nhóm chức đặc trưng rượu – OH , axit axetic – COOH - HS nhắc lại TCHH rượu axit. + Rượu etylic nhận biết phản ứng với Na. 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 ↑ + Axit axetic làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với muối axit yếu. CH3COOH + Na2CO3 CH3COONa + CO2 ↑ + H2 O Bài tập 1: Bài tập 2: C Bài tập 3: X : C2H5OH Y : CH3COOC2H5 HS viết PTHH. - 50 - TRƯỜNG: THCS X C2H4 → X → CH3COOH +→ Y → X Gọi HS viết PTHH? Bài tập 4: Đốt cháy hoàn toàn 2,3g hợp chất hữu X, người ta thu dược 2,24 lít CO2 đktc 2,7g nước. Biết X có tỉ khối so với hiđro 23, tác dụng với Na. X có công thức sau đây: A. CH3 –O – CH3 C. C3H7OH B. C2H5OH D. Kết khác. Bài tập 5: Chỉ dùng nước hoá chất. Hãy phân biệt chất sau: a.Rượu etylic, axit axetic etyl axetat. b.Rượu etylic, axit axetic benzen. BỒI DƯỠNG HÓA HỌC Bài tập 4: DX/H = 23 MX = 46 B Bài tập 5: a. Quỳ tím : axit axetic hoá đỏ. Nước: Etyl axetat không tan nước bị tách lớp. Còn lại rượu etylic. Tương tự cho câu b. I IV. HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: Học , giải lại tập chuẩn bị kiểm tra kết thúc chủ đề. V V.RÚT KINH NGHIỆM: ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- GV: ……………………………. - 51 - TRƯỜNG: THCS BỒI DƯỠNG HÓA HỌC Ngày soạn: ……./……/20 Ngày dạy: ……/… ./20 Tiết : Tuần: KIỂM TRA. I. MỤC TIÊU: - Củng cố kiến thức học, chuẩn bị tốt tinh thần thi học kì II - Rèn luyện kĩ tái kiến thức, vận dụng kiến thức vào việc giải tập. II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách tập. Ma trận: NỘI DUNG CHỦ ĐỀ Khái niệm Thành lập CTHH Thành lập PTHH Tính toán Tổng số câu hỏi Tổng số diểm Tỉ lệ TOÀN TN BÀI TỰ LUẬN NHẬN BIẾT THÔNG HIỂU TN (0,5đ) (0,5đ) TN (1,5đ) TL TL (1đ) VẬN DỤNG THẤP TN TL (1đ) (1đ) 10% 30% 70% 1,5 15% 2 20% VẬN DỤNG CAO TN TL (1đ) (2đ) (0,5đ) 0,5 5% 3 30% (1đ) 2 20% III. NỘI DUNG: 1. ĐỀ: I. Trắc nghiệm khách quan: (3đ) Câu 1: Nguyên tố hoá học X tạo hợp chất hóa học với hiđro có công thức hóa học XH 4. Biết thành phần khối lượng hiđro hợp chất 75%. X nguyên tố sau đây: A. C C. P B. N D. Si Câu 2: Cho luồng khí clo dư tác dụng với 9,2g kim loại sinh 23,4g muối kim loại hóa trị I. Muối kim loại hoá trị I muối sau đây: A. NaCl B. KCl C. LiCl D. Kết khác. Câu 3: Xét loại phản ứng: I. Thế II. Cộng III. Trùng hợp. Khi axetilen phản ứng với dung dịch brom phản ứng gì? A. Thế B. Trùng hợp C. Cộng D. Thế trùng hợp. Câu 4: Cặp chất sau tác dụng với nhau: A. Dung dịch CH3COOH, KCl. C. Dung dịch CH3COOH, Na2SO4 B. Dung dịch CH3COOH ,Na2CO3 D. Dung dịch CH3COOH, Cu Câu 5: Dãy chất sau làm màu dung dịch brom: A. CH4 , C2H4 C. C2H2 , C6H6 B. CH4 ,C2H2 D. C2H2 , C2H4 . Câu 6: Dãy hợp chất sau hợp chất hữu cơ: A. C6H6 , C4H10 ,C2H6O ,CH3NO2 B. C2H4O2Na , NaHCO3 , C4H10 , C2H6O C. CaCO3 , C6H6 , C4H10 , CH3NO2 D. NaHCO3 , C4H10 , C2H6O , CH3NO2 . Câu 7: Chọn câu câu sau: A. Nhiệt độ sôi etilen cao nhiệt độ sôi nước. B. Etilen nặng không khí. GV: ……………………………. - 52 - TRƯỜNG: THCS BỒI DƯỠNG HÓA HỌC C. Etilen có màu vàng nhạt, tan nước. D. Etilen chất khí không màu , không mùi, tan nước. Câu 8: Từ công thức C3H6 viết công thức cấu tạo: A. B. C. D. Câu 9: Rượu etylic phản ứng với natri phân tử có : A. Nguyên tử oxi. C. Nguyên tử oxi hiđro. B. Nguyên tử cacbon, oxi hiđro. D. Nhóm – OH. Câu 10: Hợp chất hiđrocacbon: A. Là hợp chất chứa nguyên tố cacbon. B. Là hợp chất chứa nguyên tố hiđro. C. Là hợp chất chứa nguyên tố: cacbon hiđro. D. Là hợp chất chứa cacbon, hiđro oxi. Câu 11: Dẫn xuất hiđro cacbon: A. Là hợp chất chứa thêm nguyên tố oxi. B. Là hợp chất cacbon hiđro phân tử, chứa thêm nguyên tố như: oxi, nitơ, clo,… C. Là hợp chất chứa thêm nguyên tố: Nitơ, clo. D. Là hợp chất khí cháy tạo CO2 H2O. Câu 12: Cấu tạo đặc biệt benzen là: A. Phân tử có liên kết đôi. B. Phân tử có vòng cạnh chứa liên kết đôi liên kết đơn. C. Phân tử có vòng cạnh chứa liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn. D. Phân tử có số nguyên tử cacbon số nguyên tử hiđro. II.Tự luận: Câu 1: Viết phương trình thực chuổi biến hoá (1,5đ) C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5. Câu 2: Chỉ dùng nước hoá chất. Hãy phân biệt chất sau: Rượu etylic, axit axetic etyl axetat. (2đ) Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 2,3 g chất hữu cơ.A thu sản phẩm gồm 2,24 lít CO (đktc) 2,7 g H2O. (Biết tỉ khối A so với Hiđro 23) a. A có nguyên tố nào? b. Xác định CTPT CTCT A? (A tác dụng với Na) (3,5đ) 2. ĐÁP ÁN: I Trắc nghiệm khách quan: 1A 7.D 2. A 8.B 3. C 9. D .B 10.C 5.D 11.B 6.A 12.C II. Tự luận: Câu 1: Mỗi PTHH 0,5đ Câu 2: Dùng nước quỳ tím: (2đ) - Lấy lọ làm mẩu thử. - Lần lược nhỏ vài giọt dd lên mẩu giấy quỳtím, chất làm quỳ tím hóa đỏ axit axetic. - Cho nước vào dd lại, dd khôn tan nước tách lớp etyl axetat. Còn lại rượu. Câu 3: a- Số mol CO2: n = 2,24/22,4 = 0.1mol mC = nCO .12 = 0,1.12 = 1,2g GV: ……………………………. (0,5đ) - 53 - TRƯỜNG: THCS mH = BỒI DƯỠNG HÓA HỌC mH 2O 2,7 = 0,3g .2= 18 18 mO = 2,3–(1,2 + 0,3) = 0,8g (0,5đ) A có nguyên tố: C, H, O. (CxHyOz) (0,5đ) b. Lập tỉ lệ: x:y: z = 1,2 0,3 0,8 : : 12 16 = 0,1: 0,3: 0,05 = 2: 6: - Công thức: (C2H6O)n (0,5đ) mà MA = 2*23 = 46 đvC (0,5đ) 46n = 46 n = - Vậy công thức phân tử A là: C2H6O (0,5đ) - A có CTCT là: C2H5OH (0,5đ) IV. HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: Ôn lại kiến thức chuẩn bị thi học kì II. Giải lại tất tập. V. RÚT KINH NGHIỆM GV: ……………………………. - 54 - [...]... Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0 GV: …………………………… - 32 - TRƯỜNG: THCS BỒI DƯỠNG HÓA HỌC 9 Bài tập 3: CaCO3 t → CaO + CO2 Bài tập 3: 1mol 1mol 1mol Nung 100g đá vôi, thu được 20,37l 100g 22.4l khí CO2 (đktc) Hàm lượng canxi xg? 20,37l cacbonat trong loại đá vôi trên là: 20,37.100 x= = 90 .94 g A 53,62% C 90 ,94 % 22,4 B 81,37% D 28 ,96 % 90 ,94 .100 = 90 ,94 % Các nhóm thảo luận giải BT 3 TG 3’ % CaCO3 = 100 Gọi HS trình... BỒI DƯỠNG HÓA HỌC 9 CHỦ ĐỀ3: PHI KIM I MỤC TIÊU: - Giúp học sinh nắm vững tính chất vật lí và tính chất hóa học của phi kim - Biết được clo, cacbon, silic có những tính chất và ứng dụng gì? - Biết giải bài tập về điều chế, chuỗi chuyển đổi và tính theo phương trình hóa học - Củng cố và rèn luyện kĩ năng giải bài tập hóa học II TÀI LIỆU HỖ TRỢ: - Sách giáo khoa Hóa học 9 - Sách bài tập Hóa học 9 -... - GV: …………………………… - 29 - TRƯỜNG: THCS Ngày soạn: Ngày dạy: BỒI DƯỠNG HÓA HỌC 9 CACBON Tiết : 1 Tuần: … I MỤC TIÊU: Nhằm củng cố kiến thức và tính chất hóa học của cacbon Biết được tính chất hóa học phụ thuộc vào dạng thù hình Giải bài tập phụ thuộc vào tính chất hóa học II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài tập III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ... THCS BỒI DƯỠNG HÓA HỌC 9 Ngày soạn: …/…/20 Ngày dạy: …/…/20 Tiết : Tuần: LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU: - Củng cố kiến thức đã học về kim loại - Vận dụng giải bài tập định tính và định lượng II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài tập III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY Hoạt động 1: KIẾN THỨC CƠ BẢN: (10’) - Trình bày tính chất hóa học của kim loại? - Viết PTHH? - Nêu các nguyên tố hóa học có trong dãy hoạt động hóa. .. …………………………… - 31 - TRƯỜNG: THCS BỒI DƯỠNG HÓA HỌC 9 Ngày soạn: ……/……/20 Ngày dạy: ……/… /20 Tiết : Tuần: … CÁC OXIT CỦA CACBON I MỤC TIÊU: Củng cố kiến thức về các oxit của cacbon (tính chất hóa học) Rèn luyện kĩ năng giải bài tập hóa học II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài tập III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1: Kiến Thức Cơ Bản: (10’) - Trình bày tính chất hóa học của - TCHH của CO:...TRƯỜNG: THCS BỒI DƯỠNG HÓA HỌC 9 Ngày soạn: …/…/20 Ngày dạy: …/…/20 Tiết : Tuần: ÔN TẬP CÁC BÀI TOÁN VỀ NỒNG ĐỘ MOL VÀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I MỤC TIÊU: - Củng cố kiến thức cơ bản về oxit, axit, bazơ, muối - Thiết lập được chuỗi chuyển đổi hóa học giữa các loại hợp chất vô cơ - Củng cố cách viết phương trình hóa học - Biết cách giải bài tập định tính và định lượng II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài... chủ đề tự chọn môn Hóa học 9 III NỘI DUNG CHƯƠNG TRÌNH: Chủ đề 3 gồm 6 tiết: Tiết 13: Tính chất của phi kim Tiết 14: Clo Tiết 15: Cacbon Tiết 16: Các oxit của cacbon Tiết 17: Muốicacbonat Silic Tiết 18: Kiểm tra GV: …………………………… - 25 - TRƯỜNG: THCS BỒI DƯỠNG HÓA HỌC 9 Ngày soạn: …/…/20 Ngày dạy: …/…/20 Tiết : Tuần: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I MỤC TIÊU: - Củng cố kiến thức về tính chất hóa học của phi kimđể... khối lượng muối thu được sau phản ứng c.Tính khối lượng dd H2SO4 20% BỒI DƯỠNG HÓA HỌC 9 b c m mZnCl 2 = ? dd H 2 SO 4 20% =? Giải: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 0.1mol 0.1mol 0.1mol nH 2 = 2.24:22.4 = 0.1 mol Khối lượng muối sau phản ứng: m = n M =0.1 161 = 16.1g Khối lượng dd H2SO4: mct = 9. 8g C% = 20% mdd = mct.100% : C% = 9. 8 100 :20 = 49g IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: Ôn lại kiến thức toàn chương sang chủ đề mới:... IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: - Học lại tính chất hóa học của kim loại Dãy hoạt động hóa học của kim loại, ý nghĩa - Xem lại hóa trị và nguyên tử khối của các nguyên tố - Xem lại kiến thức đã học từ đầu năm đến nay, chuẩn bị kiểm tra 1 tiết V RÚT KINH NGHIỆM: GV: …………………………… - 21 - TRƯỜNG: THCS BỒI DƯỠNG HÓA HỌC 9 ... - nFe= 4 8,4 = 0,15 mol 56 - mHCl= n*M= 0,3*36,5=10 ,95 g - mddHCl= mct * 100 10 ,95 * 100 = c% 20 = 54,75 g Bài tập 4: Sắt tác dụng được với chất nào sau đây: A Dd Cu(NO3)2 B H2SO4 đặc nguội GV: …………………………… HS tự giải: Cá nhân HS trả lời Có phản ứng: A Fe + 2HNO3 Fe(NO3)2 + H2 C 2Fe + 3Cl2 t → 2FeCl3 o - 19 - TRƯỜNG: THCS BỒI DƯỠNG HÓA HỌC 9 C Khí Cl2 D Dd ZnCl2 Viết PTHH (nếu có) IV HƯỚNG DẪN . - ÔN TẬP VỀ KIM LOẠI. TRƯỜNG: THCS BỒI DƯỠNG HÓA HỌC 9 V. RÚT KINH NGHIỆM: GV: ……………………………. - 16 - TRƯỜNG: THCS BỒI DƯỠNG HÓA HỌC 9 Ngày soạn: …/…/20 Tiết : Ngày. GV: ……………………………. - 17 - NHÔM TRƯỜNG: THCS BỒI DƯỠNG HÓA HỌC 9 GV: ……………………………. - 18 - TRƯỜNG: THCS BỒI DƯỠNG HÓA HỌC 9 Ngày soạn: …/…/20 Tiết : Ngày dạy: …/…/20. khiết. Đọc bài toán. 2.24l CO 2 + 200ml ddBa(OH) 2 → GV: ……………………………. - 1 - TRƯỜNG: THCS BỒI DƯỠNG HÓA HỌC 9 BT 4: - Yêu cầu HS đọc bài toán. - Gọi HS tóm tắt đề? - Nêu hướng giải bài toán? - Nhận