Đang tải... (xem toàn văn)
Tuần 18 Ngày soạn: / /2022 Tiết: Ngày dạy: / /2022 Chủ đề: CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON Môn học/Hoạt động giáo dục: Hoá học; lớp:9 Thời gian thực hiện: 3 tiết A. KẾ HOẠCH CHUNG Phân phối thời gian Tiến trình dạy học Tiết 1 HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC KT1: Cacbon KT2: Các oxit của cacbon KT3: Axit cacbonic và muối cacbonat Tiết 2 HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP Tiết 3 HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG HOẠT ĐỘNG TÌM TÒI, MỞ RỘNG B. KẾ HOẠCH DẠY HỌC 1. Về kiến thức 1.Kiến thức - Cacbon có 3 dạng thù hình chính: kim cương, than chì và cacbon vô định hình. - Cacbon vô định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ và hoạt động hoá học mạnh chất. Cacbon là phi kim hoạt động hoá học yếu: tác dụng với oxi và một số oxit kim loại. - Ứng dụng của cacbon. - CO là oxit không tạo muối, độc, khử được nhiều oxit kim loại ở nhiệt độ cao. - CO2 có những tính chất của oxit axit. - H2CO3 là axit yếu, không bền. - Tính chất hoá học của muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ). - Chu trình của cacbon trong tự nhiên và vấn đề bảo vệ môi trường. 2. Về năng lực Phát triển các năng lực chung và năng lực chuyên biệt
1 Tuần 18 Tiết: Ngày soạn: / /2022 Ngày dạy: / /2022 Chủ đề: CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON Mơn học/Hoạt động giáo dục: Hố học; lớp:9 Thời gian thực hiện: tiết A KẾ HOẠCH CHUNG Phân phối Tiến trình dạy học thời gian HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Tiết KT1: Cacbon HOẠT ĐỘNG KT2: Các oxit cacbon HÌNH THÀNH KIẾN THỨC KT3: Axit cacbonic muối cacbonat Tiết HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG HOẠT ĐỘNG TÌM TỊI, MỞ RỘNG Tiết B KẾ HOẠCH DẠY HỌC Về kiến thức 1.Kiến thức - Cacbon có dạng thù hình chính: kim cương, than chì cacbon vơ định hình - Cacbon vơ định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ hoạt động hoá học mạnh chất Cacbon phi kim hoạt động hoá học yếu: tác dụng với oxi số oxit kim loại - Ứng dụng cacbon - CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit - H2CO3 axit yếu, khơng bền - Tính chất hoá học muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ) - Chu trình cacbon tự nhiên vấn đề bảo vệ môi trường Về lực Phát triển lực chung lực chuyờn bit Năng lực chung - Nng lc phỏt hin vấn đề - Năng lực giao tiếp - Năng lực hp tỏc Năng lực chuyên biệt - Nng lc s dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lc t hc - Năng lực sử dụng CNTT TT - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học Về phẩm chất Giúp học sinh rèn luyện thân phát triển phẩm chất tốt đẹp: yêu nước, nhân ái, chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Giáo viên - Than bút chì, than gỗ (cacbon vơ định hình) - Chuẩn bị thí nghiệm: tính hấp phụ than gỗ, cacbon tác dụng với oxit kim loại, cacbon cháy oxi - Video Thí nghiệm điều chế khí CO2 bình kíp - Thí nghiệm cuả CO2 - Thí nghiệm NaHCO Na2CO3 + dd HCl, Na2CO3 +ddCa(OH)2,Na2CO3 +dd CaCl2 - Ti vi, máy tính Học sinh: Tìm hiểu nội dung học trước lên lớp III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi Hoạt động : Khởi động a Mục tiêu: Tạo tâm trước bắt đầu học chủ đề b Nội dung: Giáo viên giới thiệu chủ đề c Sản phẩm: Học sinh lắng nghe giáo viên giới thiệu chủ đề mới, d Tổ chức thực hiện: Giáo viên tổ chức, học sinh lắng nghe - GV đặt vấn đề: - HS ý lắng nghe Cacbon NTHH loài người biết đến sớm nhất, gần gũi với đời sống người, cacbon tồn dạng tự nhiên ? Cacbon có tính chất vật lí, hóa học ứng dụng nào? Để trả lời, nghiên cứu chủ đề cacbon hợp chất cacbon Hoạt động Nghiên cứu, hình thành kiến thức a Mục tiêu: - Cacbon có dạng thù hình chính: kim cương, than chì cacbon vơ định hình - Cacbon vơ định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ hoạt động hoá học mạnh chất Cacbon phi kim hoạt động hoá học yếu: tác dụng với oxi số oxit kim loại - Ứng dụng cacbon - CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit - H2CO3 axit yếu, khơng bền - Tính chất hoá học muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ) - Chu trình cacbon tự nhiên vấn đề bảo vệ môi trường b Nội dung: Học sinh làm nhóm, làm việc cá nhân hồn thành nhiệm vụ học tập c Sản phẩm: HS trình bày nội dung phần kiến thức theo yêu cầu giáo viên cacbon, oxit cacbon, axit cacbonic, muối cacbonat, làm tập định tính định lượng liên quan d Tổ chức thực hiện: Thí nghiệm trực quan - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh Hoạt động 2.1: CACBON a Mục tiêu: - Cacbon có dạng thù hình chính: kim cương, than chì cacbon vơ định hình - Cacbon vơ định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ hoạt động hoá học mạnh chất Cacbon phi kim hoạt động hoá học yếu: tác dụng với oxi số oxit kim loại - Ứng dụng cacbon b Nội dung:: Học sinh quan sát thí nghiệm, nghiên cứu tài liệu, trao đổi nhóm, học tập lĩnh hội kiến thức c Sản phẩm:: HS trình bày nội dung phần kiến thức theo yêu cầu giáo viên d Tổ chức thực hiện: Thí nghiệm trực quan - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh - GV: Lấy ví dụ dạng thù -HS: Chú ý lắng nghe I CÁC DẠNG hình khí oxi O 2, O3, THÙ HÌNH CỦA đơn chất, CACBON - GV: Vậy dạng thù hình gì? - HS: Trả lời 1.Dạng thù hình gì? - GV: Giới thiệu dạng thù hình cacbon -GV: Thực thí nghiệm hấp phụ màu than gỗ Hướng dẫn HS quan sát dd thu sau chảy qua lớp than gỗ - GV thơng báo:Than gỗ có khả giữ bề mặt chất khí, chất hơi, chất trong dd - GV: Vậy từ ta rút kết luận cacbon? - Dạng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất khác - HS: Nghe giảng ghi nhớ nguyên tố hóa học tạo nên 2.Cacbon có dạng thù hình nào? - Kim cương: cứng, -HS: Quan sát thí nghiệm suốt, không nêu tượng xảy ra: Dung dẫn điện dịch thu khơng màu - Than chì: mềm, dẫn điện - Cacbon vơ định -HS: Lắng nghe hình: xốp, khơng dẫn điện - HS: Cacbon có tính hấp phụ - GV: Giới thiệu: Than gỗ, điều chế có tính hấp phụ cao gọi than hoạt tính - GV: Cacbon phi kim C có tính chất hóa học gì? - GV: Cacbon phi kim hoạt động hóa học yếu Điều kiện xảy phản ứng cacbon với hiđro kim loại khó khăn Nên ta xét số tính chất hóa học có nhiều ứng dụng thực tế cacbon - GV: Yêu cầu HS quan sát H3.8/SGK - HS: Lắng nghe - HS: Dự đốn tính chất hóa II TÍNH CHẤT học cacbon CỦA CACBON - HS: Lắng nghe ghi nhớ Tính chất hấp phụ Tính chất hóa học a Tác dụng với O2 t C + O2 �� � CO2 b Tác dụng với oxit -HS: Quan sát thí nghiệm kim loại t viết PTHH xảy ra: 2CuO + C �� � t - GV: Phản ứng toả nhiệt C + O2 �� � CO2 2Cu + CO2 nhiều - HS: Lắng nghe - Ở nhiệt độ cao - GV: Vậy từ tính chất C cacbon cịn khử dùng để làm gì? - HS: Dùng làm nhiên liệu số oxit - GV: Biễu diễn thí nghiệm kim loại khác 0 CuO với C - GV: Yêu cầu HS viết PTHH -HS: Quan sát nêu PbO, ZnO… tượng viết PTHH xảy ra.t HS: 2CuO+C �� � 2Cu + - GV giới thiệu: Ở nhiệt độ cao CO2 cacbon khử số - HS: Lắng nghe ghi nhớ oxit kim loại khác PbO, ZnO… -GV:Hãy nêu ứng dụng cacbon? -HS: Tìm hiểu thơng tin 2.III ỨNG DỤNG SGK nêu ứng dụng CỦA CACBON - GV: Giải thích sở ứng dạng vơ định hình (SGK) dụng cacbon C - HS: Giải thích Hoạt động 2.2 Các oxit cacbon a Mục tiêu: - CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit b Nội dung:: Thảo luận nhóm – Trực quan – Đàm thoại c Sản phẩm:: HS trình bày nội dung phần kiến thức theo yêu cầu giáo viên d Tổ chức thực hiện: Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh - GV: Yêu cầu HS nêu HS: Oxitcacbon: CO I Cacbonoxit: CTHH, PTK cacbon PTK: 28 - Cơng thức phân tử: oxit -HS: Tìm hiểu thông tin CO - GV: Yêu cầu HS đọc thơng nêu tính chất vật lí - Phân tử khối: 28 tin SGK nêu tính chất Tính chất vật lí vật lí CO - Chất khí khơng màu, - GV giới thiệu: CO diều -HS: Lắng nghe ghi nhớ khơng mùi, tan kiện thường không phản ứng nước, nhẹ với nước, kiềm, axit=> CO khơng khí, độc oixt trung tính Tính chất hố học - GV: Giới thiệu thí nghiệm -HS: Quan sát thí nghiệm a CO oxit trung tính: CO tác dung với CuO O2 SGK nêu tượng sảy Ở điều kiện thường, CO không phản ứng - GV: Yêu cầu HS viết với nước, kiềm, axit phương trình phản ứng xảy HS: Viết PTHH: b CO chất khử: t t CO + CuO �� CO + CuO �� � Cu + CO2 � 0 -GV: Vậy CO có ứng -HS: Tìm hiểu thơng tin dụng gì? nêu ứng dụng CO Cu + CO2 t CO + O2 �� � CO2 Ứng dụng: (SGK) -HS: CTHH:CO2 -GV: Yêu cầu HS nêu PTK: 44 II Cacbonđioxit CTHH PTK CO2 -HS: Tìm hiểu SGk trả lời - Cơng thức phân -GV: u cầu HS tìm hiểu u cầu GV tử:CO2 SGk nêu tính chất vật - Phân tử khối 44 lí CO2 -HS: Quan sát thí nghiệm Tính chất vật lí -GV: Biểu diễn thí nghiệm nêu tượng thu CO2 chất khí khơng CO2 tác dụng với nước -HS: H2CO3 không bền dễ màu, không mùi, nặng -GV hỏi: Tại giấy quỳ bị phân huỷ CO2 khơng khí, khơng lại chun sang màu tím sau H2O nên đun nóng dung trì sống đun nóng dung dịch? dịch thu se làm quỳ cháy tím từ đỏ chuyển sang tím Tính chất hố học -HS: Viết PTHH sảy ra: a Tác dụng với nước � -GV: Gọi HS viết PTHH CO2 + H2O H2CO3 CO2 + H2O � H2CO3 -HS: Tác dụng với dung b Tác dung với dung -GV: Ngồi nước CO2 cịn dịch bazơ, oxit bazơ dịch bazơ tác dụng với chất -HS: Viết PTHH xảy CO2+NaOHNaHCO3 nữa? CO2 + 2NaOH -GV: Yêu cầu HS viết PTHH -HS: Nêu ứng dụng Na2CO3 + H2O sảy CO2 SGK c Tác dụng với oxit -GV: Gọi HS nêu ứng dụng bazơ CO2 CO2 + CaO CaCO3 Ứng dụng: (SGK) Hoạt động 2.3 Axit cacbonic muối cacbonat a Mục tiêu: - H2CO3 axit yếu, khơng bền - Tính chất hố học muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ) b Nội dung:: Thảo luận nhóm – Đàm thoại - Trực quan – Giải vấn đề c Sản phẩm:: HS trình bày nội dung phần kiến thức theo yêu cầu giáo viên d Tổ chức thực hiện: Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh - GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK nêu trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí axit cacbonic - GV: Nhận xét chốt nội dung - GV thơng báo: Khi cho q tím vào dd H2CO3 qùy tím chuyển thành màu đỏ nhạt đun nóng dung dịch chuyển trở lại màu tím - GV: Vậy từ rút nhận xét tính chất hóa học dung dịch H2CO3 - GV: Nhận xét hoàn chỉnh - HS: Tìm hiểu SGK trả lời tính chất, trạng thái axit cacbonic - HS: Ghi vào - HS: Lắng nghe ghi nhớ - GV thơng báo: Có loại muối cacbonat muối cacbonat trung hoà cacbonat axit Yêu cầu HS nêu số ví dụ muối cacbonat gọi tên ( Phụ đạo HS yếu ) - GV: Nhận xét kết luận - HS: Lắng nghe lấy ví dụ: Na2CO3:Natri cacbonat Tính chất NaHCO3:Natri a Tính tan hidrocacbonat - Đa số muối cacbonat không tan nước, trừ muối: - HS: Ghi nhớ Na2CO3, K2CO3… - Hầu hết muối hidrocacbonat tan - HS: Dựa vào bảng tính tan nước SGK/170 nêu tính tan muối cacbonat - HS: Nhận xét bổ sung b Tính chất hố học + Tác dụng với axit : NaHCO3+HCl � NaCl+H2O+CO2 - HS: Dự đốn tính chất hóa Na2CO3+2HCl � học muối cacbonat 2NaCl+H2O + CO2 - GV: Hướng dẫn HS tra bảng tính tan SGK/ 170 để tìm hiểu tính tan muối cacbonat - GV: Nhận xét kết luận - GV: Dựa vào tính chất chung muối,em cho biết muối cacbonat có I AXIT CACBONIC (H2CO3) Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí: - Nước có hồ tan khí CO2 tạo thành dung dịch H2CO3 - Khi bị đun nóng khí CO2 bay khỏi dung - HS: Rút kết luận tính dịch H2CO3 chất hóa học H2CO3 Tính chất hố học - H2CO3 axit - HS: Ghi vào yếu, làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ nhạt - H2CO3 axit không bền: H2CO3 � CO2 + H2O tính chất hố học gì? ( Phụ đạo HS yếu ) - GV: Hướng dẫn HS làm TN kiểm chứng tính chất hóa học muối cacbonat: + NaHCO3, Na2CO3 + dd HCl + K2CO3 + dd Ca(OH)2 + Na2CO3 + dd CaCl2 - GV: Yêu cầu HS viết PTHH xảy ( Phụ đạo HS yếu ) - GV thơng báo:Ngồi tính chất chung muối cacbonat cịn bị nhiệt phân huỷ Ví dụ: Ca(HCO2)2 �t� CaCO3+ H2O + CO2 - GV: Yêu cầu HS nêu ứng dụng muối cacbonat - GV: Yêu cầu HS quan sát hình 3.17 nêu lên chu trình cacbon tự nhiên - GV: Giới thiệu chu trình Cacbon tự nhiên thể hình 3.17 + Tác dụng với dd - HS: Làm TN theo hướng bazơ : dẫn GV, quan sát nêu K2CO3+Ca(OH)2 � tượng rút nhận 2KOH + CaCO3 xét NaHCO3 + NaOH � Na2CO3+ H2O - HS: Viết PTHH xảy - HS: Lắng nghe ghi nhớ + Tác dụng với dd muối: Na2CO3 + CaCl2 � CaCO3 + 2NaCl + Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ to 2NaHCO3 �� � Na2CO3+H2O +CO2 to Ca(HCO3)2 �� � CaCO3+H2O +CO2 to CaCO3 �� � - GV: Dựa vào SGK nêu ứng CaO + CO2 dụng muối cacbonat - HS: Quan sát tranh vẽ Ứng dụng: (SGK) H3.17 thảo luận nhóm nêu lên chu trình cacbon tự nhiên - HS: Lắng nghe ghi nhớ Hoạt động Luyện tập a Mục tiêu: Củng cố, luyện tập kiến thức vừa học b Nội dung: Dạy học lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân c Sản phẩm: Bài làm học sinh, kĩ tính tốn hóa học d Tổ chức thực hiện: Tổ chức theo phương pháp: đặt giải vấn đề, học sinh hợp tác, tính tốn, vận dụng kiến thức hoàn thành nhiệm vụ - GV chiếu tập lên tivi - Học sinh đọc - GV: Tổ chức thảo luận nhóm 5’: Yêu cầu HS thảo luận nhóm hồn thành chuỗi phản -HS trao đổi cặp đơi - Học sinh lên bảng ứng hố học sau: (1) (2) (3) C �� � CO2 �� � Na2CO3 �� � BaCO3 - HS: chơi trò chơi -GV: Chiếu slide 27 cho HS trả lời câu hỏi trị chơi chữ -HS lên bảng làm GV hướng dẫn HS làm tập 2, SGK/87 -GV gọi học sinh lên bảng làm bài, gọi học sinh khác - HS: Lắng nghe, ghi nhận xét Giáo viên chốt kiến thức Hoạt động Vận dụng a Mục tiêu: Vận dụng kiến thức phi kim giải vấn đề thực tiễn b Nội dung: Dạy học lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân c Sản phẩm: HS vận dụng kiến thức vào giải nhiệm vụ sống d Tổ chức thực hiện: GV sử dụng phương pháp vấn đáp, tổ chức cho học sinh tìm tịi, mở rộng kiến thức liên quan GV: chia lớp thành nhóm, nhóm chuẩn - HS chia nhóm, phân nhóm trưởng, bị bảng phụ máy tính trả lời câu hỏi thư kí bảng phụ GV chiếu nhiệm vụ học tập 1.Vì than chất thành đống lớn tự Các nhóm HS: ý lắng nghe, trả lời câu hỏi, nhanh chóng ghi bảng phụ -Các nhóm ý quan sát thực nhiệm vụ -HS: đại diện học sinh nhóm lên báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung 2.Làm để biết giếng có khí độc CO khí thiên nhiên CH4 khơng có oxi để tránh xuống giếng bị chết ngạt ? bốc 10 3.Vì mở bình nước có ga lại có nhiều bọt khí ? Nước đá khơ làm từ cacbon đioxit hóa rắn Tại tạo lạnh nước đá ? - GV tổ chức cho hs báo cáo kết tìm - GV nhận xét, chốt kiến thức, cho điểm nhóm 118 -GV: Hướng dẫn: + Dùng dung dịch NaOH Nhận biết chất nào? + Dùng HCl Nhận biết chất nào? + Viết PTHH xảy -HS: Thực theo hướng dẫn GV: + Dùng NaOH nhận biết Al: 2NaOH + 2Al + 2H2O � 2NaAlO2 + 3H2 + Dùng HCl nhận biết Fe: Fe + HCl � FeCl2 + H2 + Kim loại lại Cu Bài tập: Cho 10,8 kim loại X tác dụng với khí clo có dư thu 53,4g muối Xác định kim loại X, biết X có hóa trị III - Viết phương trình hóa học - HS: Làm theo hướng dẫn giáo viên t - Tính số mol Kim loại X 2X+ 3Cl2 �� � 2XCl3 m 10,8 X Số mol X là: nX M M (mol ) X X - Dựa vào PTHH suy số mol muối - Tính khối lượng muối XCl3 - Dựa vào khối lượng đề suy khối lượng muối Dựa vào PTHH t 2X + 3Cl2 �� � 2XCl3 2mol 3mol mol Số mol muối XCl3 nX nXCl3 10,8 (mol) MX Khối lượng muối XCl3 - Tìm X cách giải PT bậc ẩn mXCl3 nXCl3 M XCl3 Ta có � 10,8 (M X 3.35,5) MX mXCl3 53, 10,8 ( M X 3.35,5) 53, MX � 10,8M X 1150, 53, M X � MX 1150, 27 42, Vậy X: Nhôm (Al) IV TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC Tổng kết - GV: Đánh giá nhận xét tinh thần thái độ HS tiết học Hướng dẫn tự học nhà - GV: Yêu cầu HS nhà ôn bài, làm tập 1.b, 3, SGK/167 - Yêu cầu HS ôn tập phần hữu cho phần 119 Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết : 69 /09/2022 /09/2022 ƠN TẬP CUỐI NĂM (HĨA HỮU CƠ) Mơn học/Hoạt động giáo dục: Hố học; lớp:9 Thời gian thực hiện: tiết I MỤC TIÊU Kiến thức - Cũng cố CTCT, TCHH metan, etilen, axetilen, benzen, rượu etylic, axit axetic phản ứng đặc trưng hợp chất hữu - Vận dụng kiến thức học vào việc viết số PTHH làm số tập hóa hữu Năng lực cần hướng đến: Năng lực chung - Năng lực phát vấn đề - Năng lực giao tiếp - Năng lực hợp tác - Năng lực tự học - Năng lực sử dụng CNTT TT Năng lực chuyên biệt - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học Về phẩm chất Giúp học sinh rèn luyện thân phát triển phẩm chất tốt đẹp: yêu nước, nhân ái, chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Giáo viên Một số chuỗi phản ứng hợp chất hữu Một số tập vận dụng Học sinh: Ôn tập thật kĩ kiến thức phần hóa hữu trước lên lớp III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi Hoạt động 1: Khởi động a Mục tiêu: Tạo tâm trước bắt đầu học chủ đề b Nội dung: Giáo viên giới thiệu ôn tập c Sản phẩm: Học sinh lắng nghe d Tổ chức thực hiện: Giáo viên tổ chức, học sinh thực hiện, lắng nghe 120 -GV: Ở chương trình học kì II lớp -HS: Chú ý lắng nghe tìm hiểu CTCT TCHH hợp chất hữu Hôm ôn tập làm số BT phần hóa hữu Hoạt động Nghiên cứu, hình thành kiến thức a.Mục tiêu: - Cũng cố CTCT, TCHH metan, etilen, axetilen, benzen, rượu etylic, axit axetic phản ứng đặc trưng hợp chất hữu - Vận dụng kiến thức học vào việc viết số PTHH làm số tập hóa hữu b Nội dung:Vấn đáp – Làm việc nhóm – Làm việc cá nhân – Làm việc với SGK c Sản phẩm:nắm hệ thống hố tính chất hoá học loại hợp chất d Tổ chức thực hiện: Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh - GV: YC HS lên bảng viết lại CTCT - HS:Lên bảng viết CTCT metan, etilen, axetilen, benzen, rượu etylic, axit axetic - GV: Gọi HS nhận xét - HS: Nhận xét - GV: Yêu cầu HS nhắc lại phản ứng - HS: Trả lời quan trọng - GV: Cho HS thảo luận để viết - HS: Làm việc vòng phút viết PTHH minh họa cho phản ứng PTHH minh họa tương ứng cho phản ứng Hoạt động Luyện tập a.Mục tiêu: Củng cố kiến thức vừa học b.B Nội dung:: Dạy học lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân c.C Sản phẩm:: Bài làm học sinh, kĩ tính tốn hóa học d.D Tổ chức thực hiện: Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh - GV: Hướng dẫn HS làm tiếp tập SGK/168 Bài tập 3: - HS: Làm tập vòng phút: (C6H10O5 )n � C6H12O6 � C2H5OH � CH3COOH � (Phụ đạo HS yếu kém) CH3COOC2H5 � C2H5OH axit,to (- C6H10O5 -)n + n H2O ���� n C6H12O6 menruou(3032 C) C6H12O6 ������� 2C2H5OH + CO2 121 mengiam � CH3COOH + C2H5OH + O2 ���� H2O - GV: Hướng dẫn HS làm tập SGK/168 + Tính mC, mH, mO � Suy cơng thức có nguyên tố axit,to CH3COOH + C2H5OH ���� CH3COOC2H5 + H O CH3COOC2H5 + NaOH � C2H5OH + CH3COONa - HS: Suy nghĩ tiến hành làm tập theo bước hướng dẫn GV: mC + Lập công thức tổng quát + Tìm x,y,z mH mCO2 M CO2 M C mH2O M H2O 6,6 12 1,8(g) 44 M H2 2,7 0,3(g) 18 mO 4,5 (1,8 0,3) 2,4(g) � suy CT chung A Gọi CTTQ A là: (CxHyOz)n Với x, y, z, n nguyên dương Lập tỉ lệ: x : y :z mC mH2 mO 1,8 0,3 2,4 : : : : M C M H M O 12 16 0,15: 0,3: 0,15 1: 2:1 + Từ khối lượng mol suy n + Viết CTCT A => x =1, y = 2, z = Công thức chung A: (CH2O)n MA= (12 + + 16).n = 30n Lại có: MA = 60 gam n 60 30 => n =2 30n = 60 => Công thức C2H4O2 t Fe2O3 + 3CO �� � 2Fe + 3CO2 Fe + 2HCl � FeCl2 + H2 - HS: Suy nghĩ tiến hành làm tập theo bước hướng dẫn GV: Fe + CuSO4 � FeSO4 + Cu (1) mol 1mol Fe2O3 + 6HCl � 2FeCl3 + H2O (2) 1mol 6mol - Chất rắn màu đỏ Cu: 122 => nCu m 3,2 0,05(mol) M 64 IV TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC Tổng kết - GV: Đánh giá nhận xét tinh thần thái độ HS tiết học Hướng dẫn tự học nhà - GV: Yêu cầu HS nhà ôn lý thuyết BTHH, tính chất phi kim , hóa hữu để tiết sau thi HKII Yêu cầu HS ôn tập phần hóa hữu : BT chuỗi phản ứng, xác định công thức HCHC, tập nhận biết, tập liên quan đến hiệu suất 123 Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 70 /05/2022 /05/2022 KIỂM TRA HỌC KỲ II Sau HS phải: I MỤC TIÊU: Kiến thức: Chủ đề 1: Phi kim Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hóa học Chủ đề : Hidrocacbon Nhiên liệu Chủ đề 3: Dẫn xuất hidrocacbon Polime Chủ đề 4: Tổng hợp 2.Năng lực cần hướng đến: -Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học, lực tính tốn hố học., lực giải vấn đề II HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA: Kết hợp hai hình thức TNKQ (30%) TNTL (70%) III MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA: Nhận biết Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng Nội dung kiến thức Chủ đề 1: Phi kim Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hóa học Chủ đề 2: Hidrocacbon Nhiên liệu Số câu hỏi TN TL - Trình bày muối cacbonat trung hịa cacbonat axit câu (1) 0,25đ - Trình bày hợp chất hữu - Trình bày đặc điểm cấu tạo benzen 2câu TN TL - Nắm biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hồn câu (2) 0,25đ - Nắm tính chất đặc trưng hidrocacbon - Nắm cách thu khí C2H2 tinh khiết câu TN TL Vận dụng mức cao TN TL Cộng câu 0,5đ - Tính số mol khí etilen tham gia phản với dung dịch Br2 câu câu 124 Số điểm Chủ đề 3: Dẫn xuất hidrocacbon Polime Số câu hỏi Số điểm Chủ đề 4: Tổng hợp (3,4) (5,6) 0,5đ 0,5đ - Trình bày - Nắm tính độ chất hóa học rượu rượu etylic,axit axetic, chất béo 1câu câu (7) (8,9,10) 0,25đ 0,75đ - Viết PTHH thực chuỗi chuyển hóa - Nhận biết dung dịch glucozơ, Saccarozơ, axit axetic, rượu etylic Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm % câu 1đ 10% câu 1,5đ 15% (11) 0,25đ - Tính khối lượngchất tham gia phản ứngCH3COOH câu (12) 0,25đ - Tính khối lượng rượu etylic tạo thành sau phản ứng lên men glucozơ Tính khối lượng glucozơ ban đầu theo hiệu suất câu câu (13,14) (15) 4đ 3đ câu câu câu 4đ 0,5đ 3đ 40% 5% 30% 1,25đ câu 1,25đ câu 7đ 15 câu 10đ 100% 125 III ĐỀ BÀI: ĐỀ SỐ 1: I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(3đ): Hãy khoanh tròn vào đáp án câu sau (mỗi câu đạt 0,25 điểm): Câu 1: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần: A Mg, Na, Si, P B Ca, P, B, C C C, N, O, F D O, N, C, B Câu 2: Dãy gồm chất muối axit : A NaHCO3, CaCO3, Na2CO3 B Mg(HCO3)2, NaHCO3, Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2 C Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, BaCO3 D Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, CaCO3 Câu 3: Dãy chất hợp chất hữu cơ: A C6H6; C2H5OH; CaSO4 C C2H4; CO; CO2 B C6H12O6; CH3COOH; C2H2 D CH3COONa; Na2CO3; CaC2 Câu 4: Trong phân tử benzen có : A liên kết đơn, liên kết đôi C liên kết đơn, liên kết đôi B 12 liên kết đơn, liên kết đôi D liên kết đơn, liên kết đơi Câu 5: Trong nhóm hiđrocacbon sau, nhóm hiđrocacbon có phản ứng đặc trưng phản ứng cộng : A C2H4, C2H2 B CH4, C6H6 C C2H4, CH4 D C2H4, C2H6 Câu 6: Khí C2H2 lẫn khí SO2, CO2, nước Để thu khí C 2H2 tinh khiết cần dẫn hỗn hợp khí qua : A dung dịch nước Brom dư B dung dịch nước Brom dư qua dung dịch H2SO4 đặc C dung dịch NaOH dư qua dung dịch H2SO4 đặc D dung dịch kiềm Câu 7: Để có 100 ml rượu 40o người ta làm sau : A lấy 40 ml rượu nguyên chất trộn với 60 ml nước B lấy 60 ml rượu thêm nuớc cho đủ 100ml C lấy 40 gam rượu trộn với 60 gam nước D lấy 40 ml rượu trộn với 60 gam nước Câu 8: Cho chất : CaCO3, Cu, Mg, C2H5OH, Cu(OH)2, NaCl, CaO, HCl Axit axetic phản ứng với : A CaCO3, Cu, Mg, Cu(OH)2, CaO B CaCO3, Mg, C2H5OH, Cu(OH)2, CaO C Mg, C2H5OH, Cu(OH)2, NaCl, CaO D Cu(OH)2, NaCl, CaO, HCl, C2H5OH Câu 9: Cho chất: Na, CaCO3, CH3COOH, O2, NaOH, Mg Rượu Etylic phản ứng với: 126 A Na, CaCO3, CH3COOH C Na, CH3COOH, O2 B CH3COOH, O2, NaOH D Na, O2, Mg Câu 10: Khi cho chất béo tác dụng với Kiềm thu Glixerol sản phẩm là: A muối axit béo B hai muối axit béo C ba muối axit béo D hỗn hợp muối axit béo Câu 11 Cần mol khí etilen để làm màu hoàn toàn 5,6 gam dung dịch Br2? A 0,015 mol; B 0,025 mol; C 0,035 mol; D 0,045 mol Câu 12 Khối lượng CuO cần phải lấy để tác dụng vừa đủ với 39 g CH3COOH là: A 23g B 21g C 25g D 26g II TỰ LUẬN ( Đ) Câu 13(2,5đ) Thực chuyển đổi sau( ghi rõ điều kiện phản ứng): (1) (2) (3) (4) (5) C12H22O11 �� � C6H12O6 �� � C2H5OH �� � CH3COOH �� � CH3COOC2H5 �� � CH3COONa Câu 14(1,5đ) Hãy nêu phương pháp hóa học để phân biệt chất sau: Dung dịch glucozơ, dung dịch saccarozơ dung dịch rượu etylic Câu 15 (3đ) Khi lên men glucozơ, người ta thấy 11,2 lít khí CO2 điều kiện tiêu chuẩn c Tính khối lượng rượu etylic tạo sau lên men d Tính khối lượng glucozơ lấy lúc đầu, biết hiêu suất trình lên men 90% 127 ĐỀ SỐ 2: I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(3đ): Hãy khoanh tròn vào đáp án câu sau (mỗi câu đạt 0,25 điểm): Câu 1: Trong nhóm hiđrocacbon sau, nhóm hiđrocacbon có phản ứng đặc trưng phản ứng cộng : A C2H4, C2H2 B CH4, C6H6 C C2H4, CH4 D C2H4, C2H6 Câu 2: Cho chất : CaCO3, Cu, Mg, C2H5OH, Cu(OH)2, NaCl, NaCl, CaO, HCl Axit axetic phản ứng với : A CaCO3, Cu, Mg, Cu(OH)2, CaO B CaCO3, Mg, C2H5OH, Cu(OH)2, CaO C Mg, C2H5OH, Cu(OH)2, NaCl, CaO D Cu(OH)2, NaCl, CaO, HCl, C2H5OH Câu 3: Cho chất: Na, CaCO3, CH3COOH, O2, NaOH, Mg Rượu Etylic phản ứng với: A Na, CaCO3, CH3COOH B CH3COOH, O2, NaOH C Na, CH3COOH, O2 D Na, O2, Mg Câu 4: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần : A Mg, Na, Si, P B Ca, P, B, C C C, N, O, F D O, N, C, B Câu 5: Dãy gồm chất muối axit : A NaHCO3, CaCO3, Na2CO3 B Mg(HCO3)2, NaHCO3, Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2 C Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, BaCO3 D Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, CaCO3 Câu 6: Khí C2H2 lẫn khí SO2, CO2, nước Để thu khí C 2H2 tinh khiết cần dẫn hỗn hợp khí qua : A dung dịch nước Brom dư B dung dịch nước Brom dư qua dung dịch H2SO4 đặc C dung dịch NaOH dư qua dung dịch H2SO4 đặc D dung dịch kiềm Câu 7: Khi cho chất béo tác dụng với Kiềm thu Glixerol sản phẩm là: A muối axit béo B hai muối axit béo C ba muối axit béo D hỗn hợp muối axit béo Câu 8: Để có 100 ml rượu 40o người ta làm sau : A lấy 40 ml rượu nguyên chất trộn với 60 ml nước B lấy 60 ml rượu thêm nuớc cho đủ 100ml C lấy 60 ml rượu trộn với 60 gam nước D lấy 40 ml rượu trộn với 60 gam nước Câu 9: Dãy chất hợp chất hữu cơ: A C6H6; C2H5OH; CaSO4 C C2H4; CO; CO2 B C6H12O6; CH3COOH; C2H2 D CH3COONa; Na2CO3; CaC2 128 Câu 10: Trong phân tử benzen có : A liên kết đơn, liên kết đôi B 12 liên kết đơn, liên kết đôi C liên kết đơn, liên kết đôi D liên kết đơn, liên kết đơi Câu 11 Cần mol khí etilen để làm màu hoàn toàn 5,6 gam dung dịch Br2? A 0,015 mol; B 0,025 mol; C 0,035 mol; D 0,045 mol Câu 12 Khối lượng CuO cần phải lấy để tác dụng vừa đủ với 39 g CH3COOH là: A 23g B 21g C 25g D 26g II TỰ LUẬN (7đ) Câu 13(2,5đ) Thực chuyển đổi sau( ghi rõ điều kiện phản ứng): (1) (2) (3) (4) (-C6H10O5-)n �� � C6H12O6 �� � C2H5OH �� � CH3COOH �� � (5) CH3COOC2H5 �� � C2H5OH Câu 14(1,5đ) Hãy nêu phương pháp hóa học để phân biệt chất sau: Dung dịch glucozơ, dung dịch saccarozơ dung dịch axit axetic Câu 15 (3đ) Khi lên men glucozơ, người ta thấy 5,6 lít khí CO2 điều kiện tiêu chuẩn a Tính khối lượng rượu etylic tạo sau lên men b Tính khối lượng glucozơ lấy lúc đầu, biết hiệu suất trình lên men 90% 129 IV ĐÁP ÁN: Đề só Phần Trắc nghiệm Câu 13 Đáp án chi tiết C B B C A A B C 10 D 11.C C 12 D Tự luận t , axit + H2O ��� � C6H12O6 + C12H22O11 C6H12O6 menruou � 2C2H5OH + 2CO2 C6H12O6 ���� t o Điểm 0,25đ*12 câu = 3đ Viết PTHH đạt 0,5 đ 0,5đ x =2,5đ mengiam � CH3COOH + CH3 – CH2 – OH + O2 ���� H2O H SO4 ��� � CH3COOC2H5 CH3COOH + C2H5OH ��� � t o + H2O t CH3COOC2H5 + NaOH �� � CH3COONa + C2H5OH o Câu 14 Có thể dùng cách khác để nhận biết Nhận biết: Dung dịch glucozơ, rượu etylic saccarozơ - Cho mẫu natri vào ống nghiệm đựng dung dịch ( C6H12O6, C2H5OH, C12H22O11) + Nếu ống nghiệm có khí bay là: dung dịch rượu etylic C2H5OH + Na �� � C2H5ONa + H2 + Nếu chất khơng có tượng dung dịch C6H12O6, dung dịch C12H22O11 - Cho AgNO3 dung dịch NH3 vào ống nghiệm chứa dung dịch lại đun nóng + Nếu thành ống nghiệm có xuất lớp bạc dung dịch C6H12O6 NH C6H12O6 + Ag2O ��� � C6H12O7 + 2Ag + Nếu thành ống nghiệm khơng có xuất lớp bạc dung dịch C12H22O11 Nhận biết chất đạt 0,5 đ 130 Câu 15 a Số mol khí CO2 sinh (đktc) là: nCO2 VCO2 22, 0,5đ 11, 0,5( mol ) 22, Dựa vào PTHH: menruou � C2H5OH + CO2 C6H12O6 ���� t 1mol mol mol Số mol rượu etylic là: 0,25đ nC2 H 5OH nCO2 0,5mol Khối lượng rượu etylic tạo thành sau phản ứng là: mC2 H 5OH nC2 H5OH xM C2 H5OH 0,5 x 46 23( g ) 0,5đ b Dựa vào PTHH ta có Số mol đường glucozơ : nC6 H12O6 0,25đ 0,5 x1 0, 25(mol ) 0,5đ Khối lượng đường glucozơ tính theo phương trình là: mC6 H12O6 ( PT ) nC6 H12O6 xM C6 H12O6 0, 25 x180 45( g ) 0,5đ Khối lượng đường glucozơ ban đầu theo hiệu suất trình lên men 90% là: Tính khối lượng chất tham gia thì: Khối lượng tính theo phương trình x 100% Khối lượng chất tham gia = 0,5đ H% mC6 H12 O6 mC6 H12O6 ( PT ) x100% 90% 45 x100% 50( g ) 90% Đề só Phần Trắc nghiệm Đáp án chi tiết A B C C B C D A B 10 C 11 C 12 D Tự luận Điểm 0,25đ*12 câu = 3đ 131 Câu 13 t , axit (-C6H10O5-)n + n H2O ��� � nC6H12O6 menruou � 2C2H5OH + 2CO2 C6H12O6 ���� t o mengiam � CH3COOH CH3 – CH2 – OH + O2 ���� + H2O Viết PTHH đạt 0,5 đ 0,5đ x =2,5đ H SO4 ��� � CH3COOC2H5 CH3COOH + C2H5OH ��� � t o + H2O t CH3COOC2H5 + NaOH �� � CH3COONa + C2H5OH o Câu 14 HS nhận biết cách khác Nhận biết: Dung dịch glucozơ, axit axetic Nhận biết saccarozơ chất - Cho mẫu giấy quỳ tím vào ống nghiệm đựng đạt 0,5 đ dung dịch ( C6H12O6, CH3COOH, C12H22O11) + Nếu ống nghiệm làm cho quỳ tím hóa đỏ là: dung dịch axit axetic + Nếu chất khơng làm cho quỳ tím đổi màu dung dịch C6H12O6, dung dịch C12H22O11 - Cho AgNO3 dung dịch NH3 vào ống nghiệm chứa dung dịch cịn lại đun nóng + Nếu thành ống nghiệm có xuất lớp bạc dung dịch C6H12O6 NH C6H12O6 + Ag2O ��� � C6H12O7 + 2Ag + Nếu thành ống nghiệm khơng có xuất lớp bạc dung dịch C12H22O11 Câu 15 a Số mol khí CO2 sinh (đktc) là: nCO2 VCO2 22, 5,6 0, 25(mol ) 22, Dựa vào PTHH: menruou � C2H5OH + CO2 C6H12O6 ���� t 1mol mol mol Số mol rượu etylic là: nC2 H5OH nCO2 0, 25mol Khối lượng rượu etylic tạo thành sau phản ứng là: mC2 H 5OH nC2 H 5OH xM C2 H 5OH 0, 25 x 46 12( g ) b Dựa vào PTHH ta có 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 132 Số mol đường glucozơ : nC6 H12O6 0,5đ 0, 25 x1 0,125(mol ) Khối lượng đường glucozơ tính theo phương trình là: mC6 H12O6 ( PT ) nC6 H12O6 xM C6 H12O6 0,125 x180 22,5( g ) 0,5đ Khối lượng đường glucozơ ban đầu theo hiệu suất trình lên men 90% là: Tính khối lượng chất tham gia thì: Khối lượng tính theo phương trình x 100% Khối lượng chất tham gia = 0,5đ H% mC6 H12O6 mC6 H12O6 ( PT ) x100% 90% 22,5 x100% 25( g ) 90% ... SGK/ 91 - Chuẩn bị “Silic - Công nghiệp Silicat” 13 Tuần 19 Tiết:38 Ngày soạn: 11 / 01 /2022 Ngày dạy: 21 / 01 /2022 Bài 30 SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT Mơn học/Hoạt động giáo dục: Hố học; lớp :9 Thời... ứng (1) ta có: nMg = nMgCl2 = 0,05(mol) � nMg n.M 0, 05.24 1, (mol) � mmg 9, 1, (gam) 1, x100 0 13 0 9, MgO 100 13 87 0 0 0 Mg IV TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC (5p) Tổng kết... BẢNG tố, hàng, cột Màu sắc HỆ THỐNG bảng: kim loại, phi kim, khí TUẦN HỒN Năm 18 69 Men-đê-lê-ép - Bảng hệ thống (Nga) xếp có 60 ngun tố tuần hồn có lấy sở nguyên tử khối - HS: Trả lời 100 nguyên