Đề ôn thi THPTQG hóa học có lời giải chi tiết

ĐỀ CHUẨN CẤU TRÚC (Đề thi có 04 trang) Mơn: Hóa học (Đề có lời giải) Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Câu Chất sau không bị thủy phân môi trường axit? A Xenlulozơ B Tinh bột C Glucozơ D Saccarozơ Câu X kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, sử dụng để làm sợi tóc bóng đèn X kim loại sau đây? A W B Cr C Cs D Ag Câu Kim cương than chì dạng A đồng hình cacbon B đồng phân cacbon C đồng vị cacbon D thù hình cacbon Câu Chất H2NCH2COOH có tên gọi A glyxin B valin C lysin D alanin C Ca D K Câu Kim loại sau kim loại kiềm? A Al B Fe Câu Trong công nghiệp, quặng boxit dùng làm nguyên liệu để sản xuất kim loiạ A Al B Cu C Mg D Zn Câu Nhiên liệu coi sạch, gây nhiễm môi trường là: A xăng dầu B than đá, xăng, dầu C khí thiên nhiên D củi, gỗ, than cốc Câu Công thức crom(VI) oxit A Cr2O3 B CrO3 C CrO D H2CrO4 Câu Este sau có cơng thức phân tử C4H8O2? A Vinyl axetat B Propyl axetat C Phenyl axetat D Etyl axetat Câu 10 Kim loại Fe phản ứng với dung dịch sau đây? A CuSO4 B FeCl2 C Na2CO3 D KNO3 Câu 11 Este sau phản ứng với dung dịch KOH theo tỉ lệ tương ứng : A metyl axetat B benzyl axetat C phenyl axetat D KNO3 Câu 12 Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn Ba 2+ + SO 24− → BaSO ? A Ba ( HCO3 )2 + Na 2SO → BaSO + 2NaHCO3 B Ba ( OH )2 + 2NaHSO → BaSO + Na 2SO + 2H 2O C Ba ( OH )2 + H 2SO → BaSO + 2H 2O D Ba ( HCO3 )2 + 2NaHSO → BaSO + Na 2SO + 2H O + 2CO Trang Câu 13 Nước cứng có chứa ion Mg 2+ , Ca 2+ , Cl − SO 24− thuộc loại nước cứng sau đây? A Nước cứng toàn phần B Nước cứng tạm thời C Nước cứng vĩnh cửu D Nước cứng phần Câu 14 Cho 15,0 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy A 8,5 B 2,2 C 6,4 D 2,0 H SO ,t  đặc ⎯⎯⎯⎯→ Câu 15 Cho sơ đồ phản ứng sau: CH2 = CH − COOH + CH3OH ⎯⎯⎯⎯ X + H 2O Trùng hợp X thu Y Tên X Y A etyl acrylat poli(etyl acrylat) B metyl acrylat poli(metyl acrylat) C vinyl axetat poli(vinyl axetat) D metyl acrylat poli(vinyl axetat) Câu 16 Cho chất sau: amoniac (1), metylamin (2), anilin (3), đimetylamin (4) Tính bazơ tăng dần theo thứ tự là: A (3), (1), (4), (2) B (1), (3), (2), (4) C (1), (2), (3), (4) D (3), (1), (2), (4) Câu 17 Lên men m gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng 50%) Hấp thụ hồn tồn lượng khí CO2 sinh vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 15,0 gam kết tủa Giá trị m A 27,0 B 54,0 C 13,5 D 24,3 Câu 18 X Y hai cacbohiđrat X chất rắn, dạng bột vơ định hình, màu trắng, khơng tan nước lạnh Y loại đường phổ biến nhất, có nhiều lồi thực vật, có nhiều mía, cải đường hoa nốt Tên gọi X Y A tinh bột saccarozơ B xenlulozơ saccarozơ C tinh bột glucozơ D saccarozơ fructozơ Câu 19 Cho chất sau: Fe(OH)3, Fe3O4, FeSO4, Fe(NO3)2 Số chất tác dụng với dung dịch HCl A B C D Câu 20 Một peptit X mạch hở thủy phân hoàn toàn thu glyxin Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, thu 12,6 gam nước Số nguyên tử oxi có phân tử X A B C D Câu 21.Cho sơ đồ phản ứng sau: (a) Fe + X1 → FeSO + X2 + H (b) X1 + X3 → X2 + H O Biết X1, X2, X3 hợp chất natri Chất X2 A Na2SO4 B Na2SO3 C NaOH D NaHSO4 Câu 22 Hợp chất X tan nước tạo dung dịch không màu Dung dịch không tạo kết tủa với dung dịch BaCl2; phản ứng với NaOH tạo khí mùi khai; phản ứng với dung dịch HCl tạo khí làm đục nước vơi làm màu dung dịch thuốc tím Chất X A (NH4)2CO3 B (NH4)2SO3 C NH4HCO3 D NH4HSO3 Câu 23 Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp bột gồm MgO, CuO, Al2O3 Fe3O4, nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Số oxit kim loại có Y Trang A B C D Câu 24 Trong trà xanh, chất oxi hóa tìm thất catechin, có khả trung hịa gốc tự gây bệnh, làm giảm huyết, cholesterol… Catechin có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, O 62,07%; 4,83%; 33,10% Công thức phân tử catechin A C15H10O6 B C15H14O6 C C14H14O6 D C14H10O6 Câu 25 Cho polime sau: amilopectin, poli(metyl metacrylat), poli(vinyl clorua), tơ nilon-6,6 Số polime có cấu trúc mạch không phân nhánh A B C D Câu 26 Cho hỗn hợp gồm Na Ba vào 200 ml dung dịch AlCl3 0,4M Kết thúc phản ứng thu 3,36 lít khí H2 (ở đktc) m gam kết tủa Giá trị m A 1,56 B 6,24 C 4,68 D 3,12 Câu 27 Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch có chứa a mol NaHCO3 b mol Na2CO3 Số mol khí CO2 thu phụ thuộc vào số mol HCl biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 28 Cho phát biểu sau: (a) Để miếng gang (hợp kim sắt – cacbon) ngồi khơng khí ẩm, xảy ăn mịn điện hóa (b) Kim loại cứng W (vonfram) (c) Hòa tan Fe3O4 dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch chứa hai muối (d) Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy oxi hóa ion Na+ (e) Khơng thể dùng khí CO2 để dập tắt đám cháy magie nhôm Số phát biểu A B C D Câu 29 Cho phát biểu sau: (a) Dung dịch glucozơ hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường (b) Đốt cháy hồn tồn este no, mạch hở ln thu số mol CO2 số mol H2O (c) Dung dịch axit glutamic có pH  (d) Gly-Ala đipeptit có phản ứng màu biure (e) Các loại tơ nilon-6,6, tơ nilon-7, tơ nitron tổng hợp phản ứng trùng ngưng Số phát biểu sai A B C D Câu 30 Khi xà phịng hóa hồn tồn 5,45 gam X có cơng thức phân tử C9H14O6 dùng 600 ml dung dịch NaOH 1,0M thu ancol no Y muối axit hữu Để trung hòa lượng NaOH dư sau Trang phản ứng phải dùng hết 50 ml dung dịch HCl 0,5 M Biết 23 gam ancol Y hóa rơi tích thể tích gam O2 (trong điều kiện) Công thức X A (C2H5COO)2C3H5(OH) B (HCOO)3C6H11 C C2H5COOC2H4COOC2H4COOH D (CH3COO)3C3H5 Câu 31 Hỗn hợp X chứa C3H8, C3H6, C3 H4 H2 có tỉ khối so với H2 15,35 Nung nóng hỗn hợp X có mặt Ni làm xúc tác thời gian thu hỗn hợp Y Dẫn tồn Y qua bình đựng dung dịch Br2 dư thấy khối lượng bình tăng 2,5 gam; đồng thời khối lượng Br2 phản ứng a gam Khí khỏi bình tích 6,048 lít (đktc) cân nặng 9,78 gam Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn Y thu 19,8 gam nước Giá trị a A 8,0 B 9,6 C 11,2 D 12,8 Câu 32 Hấp thụ hồn tồn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa đồng thời 0,100 mol Ba(OH)2; 0,255 mol KOH 0,200 mol NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X kết tủa Y Nhỏ từ từ đến hết dung dịch X vào dung dịch chứa 0,35 mol HCl, sinh 0,25 mol CO2 Giá trị V A 9,520 B 12,432 C 7,280 D 5,600 Câu 33 Pentapeptit X mạch hở tạo loại  − amino axit có dạng H2NCnH2nCOOH Trong X oxi chiếm 18,713% khối lượng Thủy phân khơng hồn tồn 35,91 gam X, thu hỗn hợp gồm 16,56 gam tetrapeptit; 9,45 gam tripeptit; 4,32 gam đipeptit m gam X Giá trị sau gần với giá trị m? A 7,5 B 6,5 C 7,0 D 6,0 Câu 34 Cho bước thí nghiệm sau: (1) Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa 10 ml nước cất, lắc đều, sau để yên (2) Nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm (3) Cho tiếp dung dịch NaOH lỗng (dùng dư), đun nóng Phát biểu sau sai? A Kết thúc bước (1), nhúng quỳ tím vào thấy quỳ tím khơng đổi màu B Ở bước (2) anilin tan dần C Kết thúc bước (3), thu dung dịch suốt D Ở bước (1), anilin khơng tan, tạo vẩn đục lắng xuống đáy Câu 35 Cho hỗn hợp X chứa 0,2 mol Y (C7 H13 O4N) 0,1 mol chất Z (C6H16O4 N2, muối axit cacboxylic hai chức) tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH, thu ancol đơn chức, hai amin no (kế tiếp dãy đồng đẳng) dung dịch T Cô cạn T thu hỗn hợp G chứa ba muối khan có số nguyên tử cacbon (trong có hai muối hai axit cacboxylic muối  − amino axit) Khối lượng muối có khối lượng mol nhỏ G A 19,2 gam B 18,8 gam C 14,8 gam D 22,2 gam Câu 36 Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 khí trơ, thu hỗn hợp X chia thành hai phần không Cho phần vào dung dịch NaOH dư, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) cịn lại Trang chất rắn khơng tan có khối lượng 44,8% khối lượng phần Hòa tan hết phần hai vào dung dịch HCl dư thu 26,88 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 50 B 70 C 170 D 130 Câu 37 Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 KCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi Kết q trình điện phân ghi theo bảng sau: Thời gian Catot Anot t giây Khối lượng tăng 10,24 gam 2,24 lít khí (đktc) 2t giây Khối lượng tăng 15,36 gam V lít hỗn hợp khí (đktc) Phát biểu sau đúng? A Giá trị V 4,480 B Giá trị V 4,928 C Giá trị m 44,360 D Giá trị m 43,080 Câu 38 Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO4 1M Sau phản ứng, thu dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa 896 ml NO (sản phẩm khử N +5 , đktc) Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 18 B 73 C 20 D 63 Câu 39 X este mạch hở tạo axit cacboxylic hai chức ancol đơn chức Y, Z hai ancol đơn chức, mạch hở, đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn 5,70 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 7,728 lít O2 (đktc), sau phản ứng thu 4,86 gam nước Mặt khác, đun nóng 5,70 gam hỗn hợp E cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,2M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu phần chứa hai ancol Y, Z có khối lượng 4,10 gam Phần trăm khối lượng X có E A 57,80% B 60,35% C 61,40% D 62,28% Câu 40 Hỗn hợp M gồm Al, Al2O3, Fe3O4, CuO, Fe Cu, oxi chiếm 20,4255% khối lượng hỗn hợp Cho 6,72 lít khí CO (đktc) qua 35,25 gam M nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp rắn G hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hết toàn G lượng dư dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch chứa m gam muối (khơng có muối NH4NO3 sinh ra) 4,48 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Tỉ khối Z so với H2 16,75 Giá trị m A 96,25 B 117,95 C 139,50 D 80,75 Trang Đáp án 1-C 2-A 3-D 4-A 5-D 6-A 7-C 8-B 9-D 10-A 11-C 12-A 13-C 14-D 15-B 16-D 17-A 18-A 19-C 20-A 21-A 22-D 23-D 24-B 25-D 26-A 27-A 28-A 29- 30-D 31-C 32-A 33-D 34-C 35-B 36-D 37-C 38-B 39-B 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 9: Đáp án D Vinyl axatat: CH3COOCH = CH có cơng thức phân tử C4H6O2 Propyl axetat: CH3COOC3H7 có cơng thức phân tử C5H10O2 Phenyl axetat: CH3COOC6H5 có cơng thức phân tử C8H8O2 Etyl axetat: CH3COOC2H5 có công thức phân tử C4H8O2 Câu 10: Đáp án A Theo quy tắc  Fe phản ứng với dung dịch CuSO4 Fe + CuSO → FeSO + Cu Câu 11: Đáp án C Este đơn chức mà phản ứng với dung dịch kiềm theo tỉ lệ : este phenol, cơng thức phân tử có dạng RCOOC6H4R’ → Trong đáp án có phenyl axetat thỏa mãn (CH3COOC6H5) CH3COOC6 H + 2KOH → CH3COOK + C6 H5OK + H2 O Câu 12: Đáp án A Xét phương trình ion rút gọn đáp án: A Ba2+ + SO24− → BaSO4 B Ba2+ + 2OH − + 2Na+ + 2HSO−4 → BaSO4 + 2Na+ + SO24− + 2H O C Ba2+ + 2OH − + 2H + + SO24− → BaSO4 + 2H 2O D Ba2+ + 2HCO3− + 2Na+ + 2HSO−4 → BaSO + Na2SO + 2CO + 2H 2O Vậy đáp án A thỏa mãn phương trình ion rút gọn Ba2+ + SO24− → BaSO4 Câu 14: Đáp án D n H = 0,2 mol Nhớ nhanh: n Zn = n H = 0,2 mol → m Zn = 0,2.65 = 13 gam Do Cu không phản ứng với dung dịch HCl nên chất rắn không tan Cu: m khoâng tan = m Cu = 15 − 13 = gam Trang Câu 15: Đáp án B Phương trình hóa học: H SO đặc,t  ⎯⎯⎯⎯⎯ → CH = CHCOOCH + H O CH2 = CH − COOH + CH3OH ⎯⎯⎯⎯ ⎯ (metyl acrylat) Trùng hợp X thu polime tương ứng poli(metyl acrylat) Câu 16: Đáp án D Tổng quát: Amin thơm bậc hai < Amin thơm bậc < NH3 < Amin no bậc < Amin no bậc hai → Tính bazơ tăng dần: Anilin (3) < amoniac (1) < metylamin (2) < đimetylamin (4) Câu 17: Đáp án A n CaCO = 0,15 mol Hấp thụ lượng khí CO2 sinh vào dung dịch Ca(OH)2 dư: n CO = n CaCO = 0,15 mol Nếu H = 100% ta có: lên men 2C2 H 5OH + 2CO2 Phương trình hóa học: C6 H12 O6 ⎯⎯⎯→ 0,075  0,15 mol → m glucozô = 0,075.180 = 13,5 gam Với H = 50% ta có: m = 13,5 : 50% = 27 gam Chú ý: Ta ghi nhớ nhanh phản ứng để tính tốn nhanh hơn: n CO = n C H OH = 2n glucozô 2 Hay lên men từ tinh bột: n CO = n C H OH = 2n glucozô = 2n tinh boät 2 Câu 18: Đáp án A X chất rắn, dạng bột vơ định hình, màu trắng, không tan nước lạnh → X tinh bột Y loại đường phổ biến nhất, có nhiều lồi thực vật, có nhiều mía, cải đường hoa nốt → Y saccarozơ Câu 19: Đáp án C Các chất tác dụng với dung dịch HCl Fe(OH)3, Fe3O4, Fe(NO3)2 Chú ý: Fe(NO3)2 phản ứng với HCl phản ứng Fe2 + dung dịch chứa H+ NO3− 3Fe2 + + 4H + + NO3− → 3Fe3+ + NO + 2H 2O Câu 20: Đáp án A n H O = 0,7 mol Số nguyên tử H = 2n H O nX = 2.0,7 = 14 0,1 Một peptit X mạch hở thủy phân hồn tồn thu glyxin nên cơng thức phân tử có dạng: ( Gly ) n hay ( C2 H 5O2 N )n − ( H O )n −1  hay C2n H3n +2 On +1N n Ta có: 3n + = 14 → n = Trang Vậy số nguyên tử O = n + = + = Câu 21: Đáp án A Phương trình hóa học: (a) Fe+NaHSO4 → FeSO4 + Na2 SO4 + H (X ) (X ) (b) NaHSO4 + NaOH → Na2 SO4 + H O (X ) (X ) (X ) Câu 22: Đáp án D X không tạo kết tủa với dung dịch BaCl2 → Loại A B Khi X phản ứng với NaOH tạo khí mùi khai, phản ứng với dung dịch HCl tạo khí làm đục nước vơi làm màu dung dịch thuốc tím nên X NH4HSO3 NH HSO3 + NaOH → NaHSO3 + NH + H 2O NH HSO3 + HCl → NH Cl + SO2 + H O (SO2 làm đục nước vôi làm màu dung dịch thuốc tím KMnO4) Câu 23: Đáp án D Khí CO khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa nên dẫn khí CO dư qua hỗn hợp bột gồm MgO, CuO, Al2O3 Fe3O4, nung nóng có CuO Fe3O4 phản ứng tạo kim loại Cu Fe → Hỗn hợp rắn Y gồm: MgO, Al2O3, Cu, Fe Câu 24: Đáp án B ( ) Gọi công thức đơn giản hay công thức phân tử catechin Cx H y Oz x, y,z  N* Ta có: x : y : z = 62,07 4,83 33,1 : : 12 16 = 5,1725 : 4,83 : 2, 06875 = 15 :14 : Công thức phân tử catechin C15H14O6 Câu 25: Đáp án D Các polime có cấu trúc mạch khơng phân nhánh là: poli(metyl metacrylat), poly(vinyl clorua), tơ nilon6,6 Chú ý: Ghi nhớ cấu trúc mạch polime thường gặp: Mạch nhánh: amilopectin, glicogen Mạch mạng khơng gian: cao su lưu hóa, nhựa bakelit Mạch khơng phân nhánh: polime cịn lại Trang Câu 26: Đáp án A n Al3+ = n AlCl = 0,08 mol; n H = 0,15 mol Ta có: n OH− = 2n H = 2.0,15 = 0,3 mol Ta thấy:  n OH− n Al3+ = 3,75  → Kết tủa bị hòa tan phần → n Al( OH ) = 4n Al3+ − n OH− = 4.0,08 − 0,3 = 0,02 mol → m = m Al( OH ) = 0,02.78 = 1,56 gam Câu 27: Đáp án A n HCO− = a mol; n CO2− = b mol 3 Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa NaHCO3 Na2CO3 ta có thứ tự phản ứng: CO32− + H + → HCO3− (1) HCO3− + H − → CO2 + H O (2) Từ n HCl = mol → n HCl = 0,15 mol , xảy phương trình (1): n CO2− = n H+ = n HCl(1) = 0,15 mol → b = 0,15 Từ n HCl = 0,15 mol → n HCl = 0,35 mol , xảy phương trình (2): n CO = n HCl( 2) = 0,35 − 0,15 = 0,2 mol Bảo toàn nguyên tố C: n HCO− + n CO− = n CO = 0,2 mol 3 → n HCO− = 0,2 − 0,15 = 0,05 mol → a = 0, 05 → a : b = 0, 05 : 0,15 = 1: Câu 28: Đáp án A Các phát biểu là: (a), (c), € (b) sai kim loạicứng Cr (crom) (d) sai điện phân nóng chảy NaCl (điện cực trơ), catot xảy khử ion Na+ Câu 29: Đáp án D Phát biểu (a) (b) sai đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở thu số mol CO2 số mol H2O (c) sai dung dịch axit glutamic có tính axit nên có pH  (d) sai đipeptit khơng có phản ứng màu biure (e) sai tơ nitron tổng hợp phương pháp trùng hợp Trang Chú ý: Từ tripeptit trở có phản ứng màu biure Câu 30: Đáp án D n X = 0,025 mol; n NaOH dùng = 0,1 mol; n HCl = 0,025 mol Trung hòa lượng NaOH dư: n NaOH dö = n HCl = 0,025 mol → n NaOH pư với X = 0,1 − 0,025 = 0,075 mol 23,00 gam ancol Y hóa tích thể tích 8,00 gam O2: → n Y = n O = → MY = = 0,25 mol 32 23 = 92 0,25 Ta thấy: n X : n NaOH = 1: Mancol Y = 92 → Y C3H5(OH)3 → Công thức cấu tạo X (CH3COO)3C3H5 Câu 31: Đáp án C Khí khỏi bình gồm C3H8 (a mol) H2 (b mol) a + b = 0,27 a = 0,22 Ta có hệ phương trình:  → → n H dö = 0,05 mol 44a + 2b = 9,78 b = 0,05 Bảo toàn khối lượng: m X = m bình brom tăng + m C H + m H = 12,28 gam M X = 15,35.2 = 30,7 → n X = 12,28 = 0,4 mol 30,7 Đốt cháy Y: n H O = 1,1 mol → n H( Y ) = 2,2 mol X gồm C3 H n (x mol) H2 (y mol) → x + y = 0,4 ( *) ( 36 + n ) x + 2y = 12,28 (**) Bảo toàn nguyên tố H: nx + 2y = 2,2 (***) Từ (*), (**) (***) suy ra: x = 0,28; y = 0,12; nx = 1,96 → n = → Độ bất bão hòa k ( C3H n ) = 2.3 + − = 0,5 Bảo toàn liên kết  : 0,5n C H = n H pö + n Br n 2 → n Br = 0,5.0,28 − ( 0,12 − 0,05) = 0,07 mol → m Br = 11,2 gam Câu 32: Đáp án A Nhỏ từ từ đến hết dung dịch X vào dung dịch chứa 0,35 mol HCl, sinh 0,25 mol CO2: n H+ = 0,35 mol Trang 10 Ta thấy: n CO  n H+  2n CO nên dung dịch X chứa HCO3− (a mol) CO32 − (b mol) 2 Phương trình hóa học: HCO3− + H + → CO2 + H O a a a mol CO32− + 2H + → CO2 + H O b 2b b mol a + b = 0,25 a = 0,15 n HCO3− → → = Ta có hệ phương trình:  n CO2− a + 2b = 0,35  b = 0,1 Dung dịch X chứa K + (0,255 mol); Na+ (0,2 mol); HCO3− (3x mol); CO32 − (2x mol) Bảo tồn điện tích: 0,255 + 0,2 = 3x + 2.2x → x = 0,065 Kết tủa Y BaCO3: n BaCO = n Ba2+ = 0,1 mol Bảo toàn nguyên tố C: n CO = n BaCO + n HCO− + n CO2− = 0,1 + 3.0,065 + 2.0,065 = 0,425 mol 3 → VCO = 0,425.22,4 = 9,52 lít Câu 33: Đáp án D Pentapeptit X có nguyên tử O nên ta có: M X = 6.16 = 513 18,713% Ta có: M X = 5.M−amin o axit − 4.18 = 513 → M −amin o axit = 117 → X (Val)5 với n X = 0,07 mol Ta có: n( Val ) = 0,04 mol; n( Val ) = 0,03 mol; n( Val ) = 0,02 mol Bảo toàn gốc Val: 5n X bd = 4n( Val ) + 3n( Val ) + 2n( Val ) + 5n X du → n X dö = 0,012 mol → m X dö = 6,156 gam Câu 34: Đáp án C A anilin khơng làm quỳ tím dổi màu B anilin có tính bazơ nên tan dung dịch HCl tạo dung dịch muối: C6 H NH + HCl → C6 H NH3Cl C sai muối vừa thu bước (2) có phản ứng với dung dịch NaOH thu anilin không tan nước nên lại vẩn đục: C6 H NH3Cl + NaOH → NaCl + C6 H 5NH + H 2O D anilin không tan nước, tạo vẩn đục lắng xuống đáy Câu 35: Đáp án B Dựa vào kiện đề bài, biện luận suy ra: Trang 11 Y CH2 = CHCOONH3CH(CH3)COOCH3 Z CH3NH3OOCH2COONH3C2H5 G gồm CH2 = CHCOONa (0,2 mol); H2NCH(CH3)COONa (0,2 mol) CH2(COONa)2 (0,1 mol) Muối có phân tử khối nhỏ CH = CHCOONa : m = 0,2.94 = 18,8 gam Câu 36: Đáp án D Hỗn hợp X gồm Al2O3, Fe Al dư Fe2O3 dư Cho phần vào dung dịch NaOH thu được: n H = 0,4 mol 2 0,8 mol → Hỗn hợp X gồm Al2O3, Fe Al dư: n Al dö = n H2 = 3 Gọi số mol Al2O3 Fe phần x 2x mol ( ) Ta có: m Fe = 44,8% m Fe + m Al O + m Al dö → x = 0,2  0,8  mol  ; Al2 O3 ( 0,2 mol ) ; Fe ( 0,4 mol ) → Phần gồm Al dư     0,8k  Xét phần hai gồm Al dư  mol  ; Al2O3 ( 0,2k mol ) ; Fe ( 0,4k mol ) vào dung dịch HCl dư   Ta có: n + n Fe = n H → k = 1,5 2 Al Ta có: m = m phần + m phần hai = 2,5.m phần = 125 gam Câu 37: Đáp án C Thời gian t giây: Gọi số mol Cl2 O2 thu anot a b mol → a + b = 0,1( *) Ta có: m tăng catot = m Cu → nCu = 0,16 mol → n e trao đổi = 0,32 mol Bảo toàn electron: 2n Cu = 2n Cl + 4n O → 2a + 4b = 0,32 (**) 2 Từ (*) (**) suy ra: a = 0,04; b = 0,06 Thời gian 2t giây: n e trao đổi = 2.0,32 = 0,64 mol Ở anot thu khí Cl2 (0,04 mol) O2 → nO = 0,64 − 0,04.2 = 0,14 mol → Vkhí catot = 4,032 lít → A, B sai Ở catot: n Cu = 0,24 mol → n CuSO = 0,24 mol Trang 12 Ta có: n KCl = 2n Cl = 0,08 mol → m = 0,24.160 + 0,08.74,5 = 44,36 gam Câu 38: Đáp án B n KHSO = 0,32 mol; n NO = 0,04 mol Fe  Ta có q trình: Fe3O4 + KHSO4 ⎯⎯ →  0,32 mol Fe ( NO3 )2 Bảo toàn nguyên tố H: n H O = Muối trung hòa  0,44 mol NaOH 59,04 gam Dd Y  ⎯⎯⎯⎯⎯ → H O  NO 0,04 mol n = 0,16 mol KHSO4 Bảo toàn khối lượng: m = m muoái khan + m H O + m NO − m KHSO = 59,04 + 0,16.18 + 0,04.30 − 0,32.136 = 19,6 gam Ta có: n H+ = 4n NO + 2n O( Fe O ) → n O( Fe O ) = → n Fe O = 4 0,32 − 4.0,04 = 0,08 mol nO( Fe O ) = 0,02 mol Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH thu dung dịch chứa Na+ (0,44 mol); K+ (0,32 mol); SO24− (0,32 mol); NO3− đó: n NO− = 0,44 + 0,32 − 0,32.2 = 0,12 mol Bảo toàn nguyên tố N: n NO− → n Fe( NO ) = ( Fe( NO ) ) = n NO− (Y) + n NO = 0,12 + 0,04 = 0,16 mol 0,16 = 0,08 mol Phần trăm khối lượng Fe ( NO3 )2 X: %m Fe( NO ) = 0,08.180 100%  73,47% 19,6 Câu 39: Đáp án B Khi đun nóng hỗn hợp E với dung dịch NaOH thu phần chứa hai ancol Y, Z nên X este tạo axit cacboxylic hai chức ancol Y Z Quy đổi E thành hỗn hợp gồm R(COOH)2 (a mol), R’OH (b mol) H2O ( −2a mol) Đun nóng 5,70 gam hỗn hợp E với dung dịch NaOH: n NaOH = 0,04 mol Ta có: n R( COOH ) = n NaOH = 0,02 mol 2 → E gồm R(COOH)2 (0,02 mol), R’OH (b mol) H2O ( −0,04 mol ) Đốt cháy hoàn toàn 5,70 gam hỗn hợp E: n O = 0,345 mol; n H O = 0,27 mol 2 Trang 13 Bảo toàn khối lượng: 5,7 + 0,345.32 = m CO + 0,27.18 → m CO = 11,88 gam → n CO = 0,27 mol 2 Bảo toàn khối lượng O: n O( E ) = 2n CO + n H O − 2nO = 2.0,27 + 0,27 − 2.0,345 = 0,12 mol 2 → 0, 02.4 + b − 0, 04 = 0,12 → b = 0, 08 Lại có khối lượng hai ancol 4,1 gam: MR = 4,1 − 17 = 34,25 0,08 → Hai ancol Y Z C2H5OH (x mol) C3H7OH (y mol) x + y = 0,08 x = 0,05 Ta có hệ phương trình:  → 46x + 60y = 4,1 y = 0,03 2,32 Ta có: m R( COOH) = 5,7 + 0,04.18 − 4,1 = 2,32 gam → M R = − 45.2 = 26 0,02 → X C2H5OOCCH = CHCOOC2H5 (0,02 mol) Phần trăm khối lượng X có E: %m X = 0,02.172 100%  60,35% 5,7 Câu 40: Đáp án B n CO = 0,3 mol; n Z = 0,2 mol m O = 35,25.20,4255% = 7,2 gam → n O( M ) = 0,45 mol Hỗn hợp M có:  m KL = 35,25 − 7,2 = 28,05 gam Hỗn hợp khí X gồm CO (x mol) CO2 (y mol) Bảo toàn nguyên tố C: n CO + n CO = n CO bñ → x + y = 0,3 (*) Ta có: d X/ H = 18 → M X = 36 → m X = 0,3.36 = 10,8 gam → 28x + 44y = 10,8 (**) Từ (*) (**) suy ra: x = y = 0,15 → n O pư với CO = n CO = 0,15 mol → n O( G ) = n O( M ) − n O pư với CO = 0,45 − 0,15 = 0,3 mol Hịa tan hết tồn G lượng dư dung dịch HNO3 lỗng: m gam muối  KL 28,05 gam NO + HNO3 loãng,dư ⎯⎯ → Z  Ta có q trình: G   O N O 0,3 mol  0,2 mol Hỗn hợp khí Z gồm NO (a mol) N2O (b mol) → a + b = 0,2 ( ***) Trang 14 Ta có: d Z/ H = 16,75 → M Z = 33,5 → m Z = 0,2.33,5 = 6,7 gam → 30a + 44b = 6,7 (****) Từ (***) (****) suy ra: a = 0,15; b = 0, 05 Ta có: n NO− muối = n e nhận = 3n NO + 8n N O + 2n O = 1,45 mol → m muoái = 28,05 + 1,45.62 = 117,95 gam Trang 15 ... kim loại có Y Trang A B C D Câu 24 Trong trà xanh, chất oxi hóa tìm thất catechin, có khả trung hịa gốc tự gây bệnh, làm giảm huyết, cholesterol… Catechin có cơng thức phân tử trùng với công thức... 39-B 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 9: Đáp án D Vinyl axatat: CH3COOCH = CH có cơng thức phân tử C4H6O2 Propyl axetat: CH3COOC3H7 có cơng thức phân tử C5H10O2 Phenyl axetat: CH3COOC6H5 có cơng thức... thức đơn giản hay công thức phân tử catechin Cx H y Oz x, y,z  N* Ta có: x : y : z = 62,07 4,83 33,1 : : 12 16 = 5,1725 : 4,83 : 2, 06875 = 15 :14 : Công thức phân tử catechin C15H14O6 Câu 25: