Đề thi thử thptqg chuẩn cấu trúc môn hóa học có giải chi tiết đề 4

BỘ ĐỀ THI THỬ 2020 – MƠN HĨA HỌC ĐỀ CHUẨN CẤU TRÚC SỐ Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108; Cs = 133; Ba = 137 Câu Nhận biết có mặt đường glucozơ nước tiểu, người ta dùng thuốc thử thuốc thử sau đây? A Nước vôi B Giấm C Giấy đo pH D Dung dịch AgNO3 Câu Những vật dụng nhôm khơng bị gỉ để lâu khơng khí bề mặt vật dụng có lớp màng Lớp màng là? A Al2O3 mỏng, bền mịn, khơng cho nước khí thấm qua B Al(OH)3 không tan nước ngăn cản không cho Al tiếp xúc với nước khơng khí C Hỗn hợp Al2O3 Al(OH)3 không tan nước bảo vệ nhôm D Nhôm tinh thể bị thụ động hóa nước khơng khí Câu Trong kim loại sau: Na, K, Mg, Al Kim loại thuộc nhóm kim loại kiềm thổ A Na B Al C Mg D K Câu Dung dịch sau với nồng độ khác không màu? A Dung dịch FeCl3 B Dung dịch K2Cr2O7 C Dung dịch AgNO3 D Dung dịch CuSO4 Câu Trong số nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hóa thạch, nguồn lượng A (2), (3), (4) B (1), (2), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (3) Câu Magie cacbonat, thường gọi phấn rôm, sử dụng chất làm khô mồ hôi tay cho vận động viên leo núi đá, thể dục dụng cụ, cử tạ Magie cacbonat sử dụng kem đánh nhằm mục đích tẩy trắng Nó trộn với H2O2 để tạo chất cao phủ, có tác dụng bảo vệ mặt ngồi tạo màu trắng cho Magie cacbonat sử dụng loại phấn trang điểm mỹ phẩm thành phần kem dưỡng da Nó có tác dụng làm hút ẩm nhẹ mồ hôi, làm se da, giúp da mịn mềm, sử dụng da thường đến da khô Công thức magie cacbonat Trang A MgO B Mg(OH)2 C MgCO3 D Mg2C Câu Chất sau phân li ion hòa tan nước? A C2H5OH B C3H6 C C12H22O11 (saccarozơ) D CH3COOH Câu Chất − MCPD (3-MonoCloPropanDiol) thường lẫn nước tương gây bệnh ung thư, cần tìm hiểu kĩ trước lựa chọn mua nước tương Công thức − MCPD A CH3 − CH − CCl ( CH CH2 CH3 ) − CH2  − CH3 B HOCH − CHON − CH 2Cl C H N − CH − CH ( NH ) − CH Cl D HOCH − CH − CHCl − CH − CH2 OH Câu Thu kim loại nhôm A khử Al2O3 khí CO đun nóng B khử Al2O3 kim loại Zn đun nóng C khử dung dịch AlCl3 kim loại Na D điện phân nóng chảy hỗn hợp Al2O3 với criolit Câu 10 Ở nhiệt độ thường, chất sau trạng thái rắn A ( C17 H31COO ) C3 H B ( C17 H35COO ) C3 H C ( C17 H33COO ) C3 H D C2 H 5OH 3 Câu 11 Tơ sau tơ nhân tạo: A Tơ nitron B Tơ tằm C Tơ axetat D Tơ lapsan Câu 12 Nhận xét sau khơng đúng? A Kim loại có độ cứng cao tất kim loại Cr B Các kim loại Al, Fe, Cr thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội C Kim loại kiềm điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối halogenua nóng D Kim loại thủy ngân tác dụng với lưu huỳnh điều kiện thường Câu 13 Chất sau chất lưỡng tính? A Na2CO3 B AlCl3 C KHSO4 D Ca(HCO3)2 Câu 14 Hãy xếp chất sau theo thứ tự tăng dần tính bazơ: (1) C H NH ; ( ) C H NH ; ( 3)( C H ) NH ; ( ) NaOH ; ( 5) NH A ( )  (1)  ( 3)  ( 5)  ( ) B (1)  ( )  ( 5)  ( 3)  ( ) C (1)  ( 5)  ( 3)  ( )  ( ) D (1)  ( 5)  ( )  ( 3)  ( ) Câu 15 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Y từ dung dịch X: Trang Hình vẽ minh họa phản ứng sau đây? t → NaCl + NH3 + H O A NH Cl + NaOH ⎯⎯ H SO đặc,t → C2 H + H O B C2 H 5OH ⎯⎯⎯⎯⎯ t C NaCl( rắn ) + H2 SO4(đặc) ⎯⎯ → NaHSO4 + HCl CuO,t D CH3COONa( raén ) + NaOH( dö ) ⎯⎯⎯ → Na2CO3 + CH Câu 16 Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 9,55 gam muối khan Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử X A B C D Câu 17 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ saccarozơ cần 2,52 lít O2 (đktc) thu 1,8 gam nước Giá trị m A 3,15 B 5,25 C 6,20 D 3,60 Câu 18 Cho X, Y, Z, M kim loại Thực thí nghiệm sau: Thí nghiệm M + dung dịch muối X → kết tủa + khí Thí nghiệm X + dung dịch muối Y → Y Thí nghiệm X + dung dịch muối Z: khơng xảy phản ứng Thí nghiệm Z + dung dịch muối M : không xảy phản ứng Chiều tăng dần tính khử kim loại X, Y, Z, M A Y  X  M  Z B Z  Y  X  M C M  Z  X  Y D Y  X  Z  M Câu 19 Cho dung dịch riêng biệt: (a) Fe2(SO4)3; (b) H2SO4 loãng; (c) CuSO ; (d) H2SO4 loãng có lẫn CuSO4 Nhúng vào dung dịch Zn nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hóa A B C D Câu 20 Cho a gam Mg vào 100ml dung dịch Al2(SO4)3 1M CuSO4 3M thu 21,9 gam hỗn hợp chất rắn gồm hai kim loại Giá trị a A 14,4 B 21,6 C 13,4 D 10,8 Câu 21 Sản phẩm hữu phản ứng sau không dùng để chế tạo tơ tổng hợp? A Trung hợp vinyl xianua B Trùng ngưng axit  − aminocaproic Trang C Trùng hợp metyl metacrylat D Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic Câu 22 Tiến hành thí nghiệm với chất X, Y, Z, T Kết ghi bảng sau: Mẫu Thí nghiệm Hiện tượng X Tác dụng với Cu(OH)2 môi trường kiềm Có màu xanh lam Đun nóng với dung dịch H2SO4 loãng Tạo kết tủa Ag Thêm tiếp dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng Y Đun nóng với dung dịch NaOH (loãng, dư), để nguội Tạo dung dịch màu xanh lam Thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4 Z Tác dụng với quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh T Tác dụng với nước Brom Có kết tủa trắng Các chất X, Y, Z, T A xenlulozơ, vinyl axetat, natri axetat, glucozơ B hồ tinh bột, triolein, metylamin, phenol C saccarozơ, etyl axetat, glyxin, anilin D saccarozơ, triolein, lysin, anilin Câu 23 Phát biểu sau khơng đúng? A Các peptit có từ 11 đến 50 đơn vị  − aminoaxit gọi polipeptit B Trong phân từ peptit,  − aminoaxit xếp theo trật tự xác định C Phân tử tetrapeptit có nhóm −CO − NH − D Từ glyxin alanin tạo đipeptit đồng phân Câu 24 Hịa tan hồn tồn 14,58 gam Al dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng có 2,0 mol HNO3 phản ứng, đồng thời có V lí khí N2 thoát (đktc) Giá trị V A 2,24 B 2,8 C 1,12 D 1,68 Câu 25 Cho 0,448 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,182 gam B 3,94 gam C 1,97 gam D 2,364 gam Câu 26 Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp CuO, Al2O3, CaO, MgO có số mol (nung nóng nhiệt độ cao) thu chất rắn A Hòa tan A vào nước dư lại chất rắn X X gồm A Cu, Mg B Cu, Al2O3, MgO C Cu, MgO D Cu, Mg, Al2O3 Câu 27 Nung nóng hỗn hợp X gồm 0,1 mol axetilen; 0,2 mol propen; 0,1 mol etilen 0,6 mol hiđro với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 12,5 Cho hỗn hợp Y tác dụng với brom dư CCl4 thấy có tối đa a gam brom phản ứng Giá trị a A 24 B 16 C 32 D 48 Trang Câu 28 Hịa tan hồn taon a gam Al dung dịch Ba(OH)2 thu dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch X lắc nhẹ để phản ứng xảy hoàn toàn Đồ thị biểu diễn phụ thuộc tổng khối lượng kết tủa (m gam) theo thể tích dung dịch H2SO4 (V ml) sau: Giá trị a A 6,75 B 8,10 C 5,40 D 4,05 Câu 29 Cho phát biểu sau: (a) Thủy phân vinyl axetat NaOH đun nóng, thu natri axetat fomanđehit (b) Polietilen điều chế phản ứng trùng ngưng (c) Ở điều kiện thường, anilin chất khí (d) Xenlulozơ thuộc loại polisaccarit (e) Thủy phân hoàn toàn anbumin thu hỗn hợp  − amino axit (g) Ở điều kiện thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng H2 Số phát biểu A B C D Câu 30 Để tác dụng hết với x mol triglixerit Y cần dùng tối đa 7x mol Br2 dung dịch Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn x mol Y khí O2, sinh V lít CO2 (đktc) y mol H2O Biểu thức liên hệ V với x, y A V = 22,4 ( 9x + y ) B V = 44,8 ( 9x + y ) C V = 22,4 ( 7x + 1,5y ) D V = 22,4 ( 3x + y ) Câu 31 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư; (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 ; (b) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng; (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư; (e) Nhiệt phân AgNO3; (g) Đốt FeS2 khơng khí; (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ; Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại là: A B C D Câu 32 Este đa chức, mạch hở X có công thức phân từ C6H8O4 tác dụng với dung dịch NaOH, thu sản phẩm gồm muối axit cacboxylic Y ancol Z Biết X phản ứng tráng bạc Phát biểu sau đúng? A Z hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường B Chỉ có 02 cơng thức cấu tạo thỏa mãn X Trang C Phân tử Z có nhóm −CH D Chất Y không làm màu nước brom Câu 33 Phản ứng Fe với O2 hình vẽ: Cho phát biểu sau: (a) Vai trò mẩu than để làm mồi cung cấp nhiệt cho phản ứng (b) Phản ứng tỏa nhiều nhiệt làm đầu dây sắt nóng chảy thành cục trịn (c) Vai trị lớp nước đáy bình để tránh vỡ bình (d) Phản ứng cháy sáng, có tia lửa bắn từ dây sắt Số phát biểu sai A B C D Câu 34 Để oxi hóa vừa hết 3,9 gam hỗn hợp gồm Mg Al thành muối oxit tương ứng cần phải dùng 3,36 lít hỗn hợp khí X gồm O2 Cl2 Biết khí đo đktc X số mol Cl2 gấp đơi số mol O2 Vậy % khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 30,77% B 96,23% C 69,23% D 34,62% Câu 35 Hòa tan 35,00 gam mẫu có chứa sắt, sau đem kết tủa hàon toàn dung dịch NaOH dư Lọc, rửa kết tùa, sau đem sấy khơ nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu 0,50 gam chất rắn Hàm lượng sắt có mẫu đem phân tích A 0,50% B 1,00% C 1,43% D 2,00% Câu 36 Hỗn hợp X gồm chất Y (C5H14N2O4) chất Z (C4H8N2O3); Y muối axit đa chức, Z đipeptit mạch hở Cho 21,5 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,1 mol hỗn hợp khí làm xanh quỳ tím ẩm, tỉ khối khí so với khơng khí lớn Mặt khác 21,5 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư đun nóng thu m gam chất hữu Giá trị m gần với A 37 B 26 C 34 D 32 Câu 37 Điện phân dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) thời gian 9650 giây Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch giảm m gam so với trước điện phân (giả sử lượng nước bay không đáng kể) Giá trị m A 7,04 B 11,3 C 6,4 D 10,66 Câu 38 Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức mạch hở ( M X  M Y ) ; T este hai chức tạo X, Y ancol no mạch hở Z Đốt cháy hoàn toàn 10,32 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T lượng vừa đủ O2, thu 8,4 lít CO2 (đktc) 4,86 gam nước Mặt khác 10,32 gam E tác dụng với dung dịch AgNO3 / NH dư thu 19,44 gam Ag Khối lượng rắn khan thu cho lượng E tác dụng với 150 ml dung dịch KOH 1,5M Trang A 15,81 gam B 19,17 gam C 20,49 gam D 21,06 gam Câu 39 Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3 Cu (trong số mol nguyên tử oxi X gấp 1,625 lần số mol hỗn hợp X) vào 250 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch Y 1,92 gam rắn không tan Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu dung dịch Z, 672 ml khí NO (sản phẩm khử N +5 , đktc) 78,23 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe3O4 hỗn hợp X A 40,5% B 10,9% C 67,4% D 13,7% Câu 40 Este X hai chức mạch hở (khơng có nhóm chức khác) tạo thành từ ancol no, đơn chức axit hai chức có liên kết đơi C = C Đốt cháy hoàn toàn m(g) X O2 dư, hấp thụ hết sản phẩm phẩm cháy vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M thu 7,88g kết tủa dung dịch Y, dung dịch Y có khối lượng tăng 1,32g so với dung dịch bazơ đầu Thêm NaOH vào Y thu kết tủa Mặt khác, xà phòng hóa m(g) X Vml dung dịch KOH 0,4M thu dung dịch Z Để trung hòa Z cần 200ml dung dịch H2SO4 0,2M thu dung dịch G Cô cạn G thu 10,8g chất rắn khan Số đồng phân mạch hở X thỏa mãn tính chất A B C D Đáp án 1-D 2-A 3-C 4-C 5-D 6-C 7-D 8-B 9-D 10-B 11-C 12-C 13-D 14-D 15-B 16-B 17-A 18-D 19-A 20-D 21-C 22-D 23-D 24-C 25-C 26-C 27-B 28-B 29-A 30-A 31-A 32-B 33-B 34-C 35-B 36-C 37-B 38-B 39-A 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Có thể dùng dung dịch AgNO3 để nhận biết có mặt glucozơ Câu 2: Đáp án A Trên bề mặt vật dụng nhơm có lớp màng mỏng, bền, mịn Al2O3 để ngăn không cho Al tiếp xúc với khơng khí, phản ứng khác xảy làm cho Al bị gỉ Câu 3: Đáp án C Kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba Câu 4: Đáp án C Dung dịch khơng màu: AgNO3 Cịn dung dịch FeCl3 màu vàng nâu; K2Cr2O7 màu da cam; CuSO4 màu xanh Câu 5: Đáp án D Trang Năng lượng lượng không tạo chất gây ô nhiễm → (1), (2), (3) nguồn lượng Năng lượng hóa thạch giải phóng oxit CO2, SO2, NOx… gây nhiễm mơi trường, biến đổi khí hậu… Câu 6: Đáp án C Công thức magie cacbonat là: MgCO3 Câu 7: Đáp án D Chất phân li ion hòa tan nước phải axit, bazơ, muối  CH3COOH axit nên phân li ion: CH3COOH CH3COO − + H + Câu 8: Đáp án B 3-MCPD hóa chất sinh trình sử dụng axit HCl thủy phân đạm thực vật chế biến thực phẩm nên sản phẩm nước tương tương tự sản phẩm chứa 3-MCPD với nồng độ cao Do có quy định nồng độ 3-MCPD sản phẩm chặt chẽ Các nhà khoa học nghiên cứu chất 3-MCPD nước tương thường nói có nguy bị ung thư 3-MCPD (tên hóa học: 3-monoclopropan-1,2-điol 3-clo-1,2-propanđiol), có cơng thức hóa học C3H 7O2 Cl : HO C H − C HON − C H 2Cl Câu 9: Đáp án D Điện phân nóng chảy hỗn hợp Al2O3 với criolit phương pháp sản xuất Al công nghiệp Với nguyên liệu quặng boxit, thêm criolit Na3AlF6 đẻ hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 từ 2050C xuống 900C , tăng độ dẫn điện tạo thành nhiều ion hơn, tạo lớp bảo vệ không cho O2 phản ứng với Al nóng chảy Câu 10: Đáp án B (C12H35COO)3C3H5 chất rắn chất béo axit béo no chất lại chất lỏng điều kiện thường Câu 11: Đáp án C Tơ axetat tơ nhân tạo điều chế cách cho xenlulozơ tác dụng với anhidrit axetic Câu 12: Đáp án C Kim loại kiềm điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua Câu 13: Đáp án D Ca ( HCO3 ) + 2NaOH ⎯⎯ → CaCO3  + Na2 CO3 + 2H O Chỉ Ca(HCO3)2 chất lưỡng tính:  → CaCl + 2CO2  +2H O Ca ( HCO3 )2 + 2HCl ⎯⎯ Câu 14: Đáp án D Nhóm hút e (C6H5) đính vào N nhiều lực bazơ giảm Nhóm đẩy e (R no) đính vào N nhiều lực bazơ tăng Trang Câu 15: Đáp án B Loại A C NH3 HCl tan tốt nước Loại D CH3COONa chất rắn, khơng phải “dung dịch” Câu 16: Đáp án B BTKL: m HCl = m muoi − m amin = 9,55 − 5,9 = 3,65 gam m amin = n HCl = 3,65 = 0,1 mol 36,5 A : RNH2 → Mamin = 5,9 = 59 = R + 16 → R = 43 ( C3H − ) 0,1 CTPT amin là: C3 H N → Các CTCT: CH3CH CH NH ; CH3CH ( NH ) CH3 ; CH3 − NH − CH − CH3 ; ( CH3 )3 N Câu 17: Đáp án A C Đốt cháy cacbohiđrat  ln có:  H O n CO = n O = 0,1125mol → m = 12  0,1125 + 1,8 = 3,15gam 2 Câu 18: Đáp án D Xét thí nghiệm: ➢ Từ thí nghiệm 1, có khí ra, chứng tỏ kim loại có tác dụng với H O → M kim loại kiềm kiềm thỏ ➢ Từ thí nghiệm → tính khử Y  X nên X đẩy Y khỏi muối ➢ Từ thí nghiệm → tính khử X  Z ➢ Từ thí nghiệm → tính khử Z  M Vậy thứ tự tính khử kim loại theo thứ tự tăng dần: Y  X  Z  M Câu 19: Đáp án A  Điều kiện để xảy ăn mịn điện hóa: + Các điện cực phải khác chất, cặp kim loại khác cặp kim loại với phi kim + Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với thông qua dây dẫn + Các diện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li → Các trường hợp xuất ăn mòn điện hóa là: (a), (c) (d) → ZnSO4 + Fe → ZnSO4 + 2FeSO4 ; Zn + FeSO4 ⎯⎯ (a) Xuất ăn mịn điện hóa Zn + Fe ( SO4 )3 ⎯⎯ Tạo pin Zn − Fe nhúng dung dịch điện li (b) Không xuất ăn mịn điện hóa có Zn điện cực nhất, không thỏa mãn điều kiện Trang (c) Xuất ăn mịn điện hóa vì: Zn + CuSO4 ⎯⎯ → ZnSO4 + Cu Tạo pin Zn − Cu nhúng dung dịch điện li (d) Phản ứng tương tự (c) nên xuất ăn mòn điện hóa tạo pin Zn − Cu / H + Câu 20: Đáp án D Al Al2 ( SO4 ) :0,1( mol ) a ( g ) Mg ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → 21,9 ( g )  CuSO4 :0,3( mol ) Cu ⎯⎯⎯⎯ → n Cu = 2n CuSO = 0,3 ( mol ) → m Cu = 19,2 ( g ) BTNT( Al ) → m Al = 21,9 − 19,2 = 2,7 ( g ) → n Al = 0,1( mol ) → n Al ( SO ) ( p.u) = 0,05 ( mol ) BT e : n Mg = 6n Al ( SO ) ( p.u) + 2nCuSO ( p.u) 6.0,05 + 2.0,3 4 = = 0,45 ( mol ) 2 → a = 10,8 ( g ) Câu 21: Đáp án C Trùng hợp vinyl xianua ta tơ olon Trùng ngưng axit  − aminocaproic ta tơ nilon-6 Trùng ngưng metyl metacrylat để tạo thủy tinh hữu Đồng trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic ta tơ nilon-6,6 Câu 22: Đáp án D X tác dụng với Cu(OH)2 môi trường kiềm cho dung dịch xanh lam → X xenlulozơ hồ tinh bột → Loại A, B Y đun nóng với dung dịch NaOH (lỗng, dư), để nguội Thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4 cho dung dịch màu xanh lam chứng tỏ Y bị thủy phân NaOH cho poliol → Y etyl axetat → Loại C → Đáp án thảo mãn saccarozơ, triolein, lysin, anilin Câu 23: Đáp án D Từ glyxin alanin tạo đipeptit đồng phân Gly-Ala Ala-Gly Câu 24: Đáp án C Có n Al = 14,58 : 27 = 0,54 mol Gọi số mol N2 a, số mol NH4NO3 tạo b Bảo tồn N: n HNO = 3.n Al( NO ) + 2.n N + 2.n NH NO → = 3.0,54 + 2a + 2b 3 Bảo toàn e: 3.n Al = 10.n N + 8.n NH NO → 3.0,54 = 10a + 8b Giải hệ: a = 0,05; b = 0,14 Thể tích khí N2 là: VN = 0,05.22,4 = 1,12 (lít) Trang 10 Câu 25: Đáp án C n CO = 0,02 ( mol ) ; n OH− = n NaOH + 2.n Ba( OH ) = 0,1 ( 0,06 + 0,12.2 ) = 0,03 ( mol ) ; n Ba2+ = 0,012 ( mol ) Do n OH− n CO = 0, 03 = 1,5 → CO2 phản ứng với OH − tạo CO32 − (a mol) HCO3− (b mol) 0, 02 Ta có hệ: Bảo tồn điện tích: 2a + b = 0, 03 Bảo toàn C : a + b = 0, 02 Giải hệ: a = b = 0, 01 Ta thấy n CO2−  n Ba2+ → nên lượng kết tủa tính theo CO32 − → m BaCO = n CO2− = 0,01 197 = 1,97 gam 3 Câu 26: Đáp án C CuO Cu   Al O3 CO,t Al O3 H2 O Cu ⎯⎯⎯ → ⎯⎯⎯ → Sơ đồ chuyển hóa:  CaO CaO MgO   MgO MgO   CuO + CO ⎯⎯ → Cu + CO2  Phản ứng: CaO + H O ⎯⎯ → Ca ( OH )2  − → 2AlO2− + H O Al2 O3 + 2OH ⎯⎯ → X gồm: Cu, MgO Câu 27: Đáp án B C2 H : 0,1( mol )  C3 H : 0,2 ( mol ) Ni,t Br2 ;a( g ) X ⎯⎯⎯ → Y ( M Y = 25) ⎯⎯⎯→ C2 H : 0,1( mol )  H : 0,6 ( mol ) BTKL ⎯⎯⎯ → m X = m Y → 0,1.26 + 0,2.42 + 0,1.28 + 0,6.2 = 25.n Y → n Y = 0,6 ( mol ) → n  = n X − n Y = ( 0,1 + 0,2 + 0,1 + 0,6 ) − 0,6 = 0,4 ( mol ) → n ( p.u) = n  = 0,4 ( mol ) Trang 11 → n ( Y ) = n ( X) − n ( p.u) = 0,1.2 + 0,2.1 + 0,1.1 − 0,4 = 0,1( mol ) → n Br = n ( Y ) = 0,1( mol ) → n Br = 0,1.160 = 16 ( gam ) Câu 28: Đáp án B Phản ứng xảy sau: Với X gồm: Ba(OH)2; x mol, Ba(AlO2)2: y mol Ba ( OH )2 + H SO4 ⎯⎯ → BaSO4 + 2H O x x x Ba ( AlO2 )2 + H SO4 + 2H O ⎯⎯ → BaSO + 2Al ( OH )3 + H 2O y 2y y 2y 3H2 SO4 + 2Al ( OH )3 ⎯⎯ → Al2 ( SO4 )3 + 3H2 O 3y 2y m kt max = 70 ( g ) = 233x + 233y + 2y.78 x = 0,05  ( ) → → n H2SO4 = 0,65 ( mol )  m kt = const → x + y + 3y = 0,65 y = 0,15 BTNT(Al ⎯⎯⎯⎯ → n Al = 2n Ba( AlO ) = 0,3 ( mol ) → m = 8,1( g ) 2 Câu 29: Đáp án A Xét phát biểu: (a) Sai Vì thủy phân vinyl axetat NaOH thu axetanđehit fomanđehit: CH3COOCH = CH + NaOH ⎯⎯ → CH3COONa + CH 3CHO (b) Sai Vì PE điều chế phản ứng trùng hợp etilen (c) Sai Vì điều kiện thường, anilin chất lỏng (d) Đúng (e) Đúng (g) Đúng → Số phát biểu Câu 30: Đáp án A Nhận thấy x mol triglixerit + 7x mol Br2 → X chứa 7C=C → Tổng  X = 7C=C + 3C=C = 10 → nCO − n H O = (10 − 1) n Y → 2 V − y = 9x hay V = 22,4 ( 9x + y ) 22,4 Câu 31: Đáp án A Xét thí nghiệm: Trang 12 (a) Mg + Fe2 ( SO4 ) ⎯⎯ → MgSO4 + 2FeSO4 3dö (b) Cl2 + 2FeCl2 ⎯⎯ → 2FeCl3 t (c) CuO + H ⎯⎯ → Cu + H O → Na2SO4 + Cu ( OH )2  → 2NaOH + H  ; 2NaOH + CuSO4 ⎯⎯ (d) 2Na + 2H O ⎯⎯ t → 2Ag + 2NO2 + O2 (e) 2AgNO3 ⎯⎯ t → 2Fe2 O3 + 8SO2 (g) 4FeS2 + 11O2 ⎯⎯ dpdd → 2Cu + H 2SO + O2  (h) 2CuSO4 + 2H O ⎯⎯⎯ Sau kết thúc phản ứng, thí nghiệm thu kim loại: (c), (e), (h) → Số thí nghiệm thu kim loại Câu 32: Đáp án B Có  + v = ( 2.6 + − 8) : = = 2CO + C=C X tác dụng với dung dịch NaOH, thu sản phẩm gồm muối axit caboxylic Y ancol Z X khơng có phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo thảo mãn X CH3OOC − CH = CH − COOCH CH = C ( COOCH )2 → B Phân tử X có nhóm −CH → C sai Z CH3OH ancol đơn chức khơng có khả hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường → A sai Y NaOOC − CH = CH − COONa CH = C ( COONa )2 làm màu Brom → D sai Câu 33: Đáp án B (a) ĐÚNG Vai trò mẩu than để làm mồi cung cấp nhiệt cho phản ứng (b) ĐÚNG Phản ứng tỏa nhiều nhiệt làm đầu dây sắt nóng chảy thành cục trịn (c) ĐÚNG Vai trị lớp nước đáy bình để thánh vỡ bình (d) ĐÚNG Phản ứng cháy sáng, có tia lửa bắn từ dây sắt oxit sắt, với thành phần Fe3O4 Câu 34: Đáp án C ) Mg ( x mol ) 0,15 mol X OCl2 ((abmol  mol ) ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → sp Bài toán: 3,9 ( gam )  Al y mol ( )   3,36 = 0,15 a = 0,05 n X = a + b = → → 22,4  b = 0,1  b = 2a  m = 24x + 27y = 3,9 x = 0,05  →  KL → BTe : 2x + 3y = 4a + 2b = 0,4 y = 0,1  Trang 13 → %m Al = 0,1 27 100% = 69,23% 3,9 Câu 35: Đáp án B hòa tan NaOH dư t Q trình chuyển hóa: Mẫu ⎯⎯⎯ → Fe+ ⎯⎯⎯⎯ →  Fe ( OH ) ⎯⎯ → Fe2O3 35,00 gam 0,50 gam  0,50   160    56   100% = 1,00% → Hàm lượng Fe mẫu phân tích là:  35,00 Câu 36: Đáp án C Y : CH NH − OOC − COO − NH 3CH 2CH ( k = ) : a X Gly : b 166a + 132b = 21,5 a = 0,05 ⎯⎯ →  a = 0,1: = 0,05 b = 0,1 GlyHCl : 0,2  m = 34,25 HOOC − COOH : 0,05 + HCl ⎯⎯⎯ → Chất hữu  ⎯⎯ → m = 21,5 + 0,15.2.36,5 + 0,1.18 = 34,25 CH3 NH3Cl : 0,05 mX m HCl mH O CH CH NH Cl : 0,05  Câu 37: Đáp án B Ta có: ne = It  9650 = = 0,2 mol F 96500 Tại catot: Cu2 + + 2e ⎯⎯ → Cu 0,2mol → 0,1mol Do catot ta thu 0,1 mol Cu Tại anot: 2Cl − ⎯⎯ → Cl + 2e 0,12 → 0,06 0,12  0,2 2H O ⎯⎯ → O2 + 4e + 4H + → nO = 0,2 − 0,06.2 = 0,02 mol Khối lượng dung dịch giảm chất thoát ra: → m = m Cu + m Cl + m O = 0,1.64 + 0,02.32 + 0,06.71 = 11,3 gam 2 Câu 38: Đáp án B Trang 14 Bảo toàn nguyên tố O → nO = 10,32 − 0,375.12 − 0,27.2 = 0,33 → 2n X + 2n Y + 4n T = 0,33 16 Nhận thấy E tham gia phản ứng tráng bạc → X HCOOH → 2n X + 2n T = 0,18 → n Y + n T 0,075 (1) Gọi số liên kết  Y k → số liên kết  T k + n H O − n CO = ( k − 1) n Y + k.n T → k ( n Y + n T ) − n Y = −0,105 ( ) 2 Kết hợp (1) (2) → k.0,075 − n Y = −0,105 → n Y = k.0,075 − 0,105 Từ (1) → n Y  0,075 → k.0,075 − 0,105  0,075 → k  2,4 Nếu k = n Y = k.0,075 − 0,105  (loại) Nếu k = n Y = k.0,075 − 0,105 = 0,045; n T = 0,03 → n X = 0, 06 Gọi số C Y T n m (với n  , m  ) → 0,06.1 + 0,045.n + 0,03m = 0,375 → 3n + 2m = 21 → n = 3, m = Khi cho 10,32 gam E tác dụng với 0,225 mol KOH thu chất rắn chưuá HCOOK: 0,09 mol; CH = CH − COOK : 0,075 mol KOH dư: 0,06 mol → m = 19,17 gam Câu 39: Đáp án A Cho m gam hỗn hợp X vào 0,5 mol HCl thu dung dịch Y 1,92 gam rắn khong tan Do rắn không tan Cu Cho AgNO3 dư vào Y thu 0,03 mol NO 78,23 gam kết tủa nên Y chứa 0,12 mol H + dư Vậy Y chứa FeCl2, CuCl2 HCl dư 0,12 mol Kết tủa thu gồm AgCl 0,5 mol (bảo toàn Cl) Ag → n Ag = 78,23 − 0,5 (108 + 35,5) 108 = 0,06 mol Bảo toàn e: n FeCl = 0,06 + 0,03.3 = 0,15 mol Bảo toàn Cl: n CuCl = → nCu( X) = 0,04 + 0,5 − 0,15.2 − 0,12 = 0,04 mol 1,92 = 0,07 mol 64 Gọi số mol Fe3O4, Fe(OH)2 Fe(OH)3 a, b, c Bảo toàn Fe: 3a + b + c = 0,15 Bảo toàn e: 2a + c = 0, 04.2 Ta có: 4a + 2b + 3c = 1,625 ( a + b + c + 0,07 ) Trang 15 Giải a = 0,03; b = 0,04; c = 0,02 → %Fe3O4 = 40,51% Câu 40: Đáp án A Xét trình hấp thụ sản phẩm cháy X vào dung dịch Ba(OH)2 n Ba( OH ) = 0,1mol ; n BaCO  = 0,04mol Thêm NaOH vào dd Y thu kết tủa → Y có Ba(HCO3)2 → n Ba( HCO ) = n Ba( OH ) − n BaCO = 0,06mol 3 2 → n CO = n BaCO + 2n Ba( HCO ) = 0,16mol → m CO = 7,04gam 3 m dd giam = m CO + m H O − m BaCO = 1,32gam → m H O = 2,16gam → n H O = 0,12 mol 2 2 Este X hai chức mạch hở tạo từ ancol no, đơn chức axit hai chức có liên kết đơi C = C → CT X có dạng Cn H 2n − O4 Khi ta có phản ứng cháy X: (1) Cn H2n −4 O4 + (1) → nX = nCO − n H O 2 = 0,02mol → n = nCO nX 3n − O2 ⎯⎯ → nCO2 + ( n − ) H2O ( = → X C8H12O4 có dạng R COOR ) +0,04mol H SO + dd KOH Xét chuỗi phản ứng X ⎯⎯⎯⎯ → Z ⎯⎯⎯⎯⎯ →G → G chứa 0,02 mol R ( COOK )2 0,04 mol K SO m CR = m R( COOK ) + m K SO = 0,02  ( R + 166 ) + 0,04 174 = 10,8gam 2 → R = 26 → R −CH = CH − Các đồng phân có X (9 đồng phân): H3C − OOC − CH = CH − COO − CH − CH − CH3 (cis, trans) H3C − OOC − CH = CH − COO − CH ( CH3 )2 (cis, trans) C2 H − OOC − CH = CH − COO − C2 H (cis, trans) H3C − OOC − C − COO − CH − CH − CH CH H3C − OOC − C − COO − CH ( CH )2 CH C2 H − OOC − C − COO − C2 H CH Trang 16 ... điện hóa là: (a), (c) (d) → ZnSO4 + Fe → ZnSO4 + 2FeSO4 ; Zn + FeSO4 ⎯⎯ (a) Xuất ăn mịn điện hóa Zn + Fe ( SO4 )3 ⎯⎯ Tạo pin Zn − Fe nhúng dung dịch điện li (b) Khơng xuất ăn mịn điện hóa có Zn... 3-C 4- C 5-D 6-C 7-D 8-B 9-D 10-B 11-C 12-C 13-D 14- D 15-B 16-B 17-A 18-D 19-A 20-D 21-C 22-D 23-D 24- C 25-C 26-C 27-B 28-B 29-A 30-A 31-A 32-B 33-B 34- C 35-B 36-C 37-B 38-B 39-A 40 -A LỜI GIẢI CHI. .. chặt chẽ Các nhà khoa học nghiên cứu chất 3-MCPD nước tương thường nói có nguy bị ung thư 3-MCPD (tên hóa học: 3-monoclopropan-1,2-điol 3-clo-1,2-propanđiol), có cơng thức hóa học C3H 7O2 Cl : HO