Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược và các ngành khác hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa phân tích ppt dành cho sinh viên chuyên ngành công nghệ - kỹ thuật, Y dược và các ngành khác. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa phân tích bậc cao đẳng đại học chuyên ngành công nghệ - kỹ thuật, Y dược và các ngành khác
CHƯƠNG HẰNG SỐ ĐẶC TRƯNG ĐIỀU KIỆN CỦA CÁC CÂN BẰNG HÓA HỌC TRONG NƯỚC NỘI DUNG CHƯƠNG HẰNG SỐ ĐẶC TRƯNG ĐIỀU KIỆN CỦA CÁC CÂN BẰNG HÓA HỌC TRONG NƯỚC 4.1 Khái niệm cân nhiễu 4.2 Hằng số đặc trưng điều kiện cân trao đổi điện tử 4.3 Hằng số đặc trưng điều kiện cân trao đổi tiểu phân 4.4 Ứng dụng Chương 4.1 Khái NIỆM VỀ CÂN BẰNG NHIỄU – Định nghĩa -Các loại CB nhiễu – Hệ số điều kiện α – Ảnh hưởng CB nhiễu lên CB Chương ĐỊNH NGHĨA CÂN BẰNG NHIỄU Cân bằng chính C + X ⇆ CX Cân bằng nhiễu: các CB tồn tại song song với cân bằng chinh trong DD, do: Trong thc thư khơng chi co C, trong DD mâu khơng chi co X Phai tiên hanh p/ứng ơ mơt điêu kiện xac đinh (VD pH) nên phai thêm vao DD cac hoa chất khac Cấu tư gây nhiễu (H+,OH …) thường được kí hiệu là Z Chương ĐỊNH NGHĨA CÂN BẰNG NHIỄU CB nhiễu co thê xay ra trên X, trên C, trên XC hoăc trên cung môt luc X, C, XC với các HSĐT tương ứng (Chương 3, gọi chung là Knh) Cân bằng chinh được biêu diễn theo hang ngang, cac cân bằng phu được biêu diễn theo hang dọc (qui ước) Khi ghep chung CB chinh với CB nhiễu, hằng sô đăc trưng cho toan hệ se la hăng sô đăc trưng điêu kiên, ki hiệu la K’, E0‘, β‘, k‘, T‘… HSĐT điêu kiện se liên hệ với HSĐT thông qua gia tri Knh Chương CÁC LOẠI CÂN BẰNG NHIỄU Cân bằng nhiễu oxy hoa khư C + KOX X + Z ↓↑ A + B CX HSĐT điêu kiện se liên hệ với HSĐT thông qua gia tri Knh = Kox Chương CÁC LOẠI CÂN BẰNG NHIỄU Cân bằng nhiễu tạo tủa C + X + Z ↓↑Txz↓ XZ↓ CX HSĐT điêu kiện se liên hệ với HSĐT thông qua gia tri Knh = 1/TXZ↓ Chương CÁC LOẠI CÂN BẰNG NHIỄU Cân bằng nhiễu tạo phức C + α X(Z) X CX + Z ↓↑ X(Z)1,… Z tạo với X thanh cac phức X(Z)1, X(Z)2,… X(Z)n với cac hằng sô bên βX(Z)1 , β X(Z)2 , , β X(Z)n HSĐT điêu kiện se liên hệ với HSĐT thông qua gia tri Knh = αX( Z) n αX(Z) = 1 + β X(Z) i i 1 αX(Z) : hệ sô điêu kiện của X khi co Z Chương CÁC LOẠI CÂN BẰNG NHIỄU Knh = Kox = 1/TXZ↓= αX(Z) Chương C + α X(Z) X CX + Z ↓↑ X(Z)1,… HỆ SỐ ĐIỀU KIỆN α X bi Z gây nhiễu theo CB nhiễu tạo phức Gọi [X]0: nồng đô ban đâu của X [X]’ : nồng đô con lại của X sau khi p/ứng với C [X] : nồng đô tư do của X (sau khi tham gia CB chinh + CB phu) [X]’ = [X(Z)1]+ [X(Z)2] +…+ [X(Z)n] + [X] Vi [X(Z)i] = [X] β1,i [Z]i : X (Z ) n [X ' ] 1 1,i [ Z ]i [X ] i 1 Chương HSĐT ĐIỀU KIỆN CỦA (BÁN) CÂN BẰNG TẠO TỦA ĐỘ TAN ĐIỀU KIỆN Ví du: A + p D D↓ + p ↓↑ Dp1, Dp2 …Dpn-1 Đô tan điêu kiện: S‘ = [A‘] = [A] + [D] + [Dp1] +… + [Dpn-1] 1 n S ' Tst 1,1 1, [ p ] 1,3 [ p ] 1,n [ p ] [ p] Chương 4.4 ỨNG DụNG – Làm tăng tính định lượng CB – Dùng CB phụ để hịa tan tủa khó tan – Tính pH dd phức tạp: *pH dung dịch chứa acid yếu & baz yếu *pH dung dịch chứa chất lưỡng tính *pH dung dịch chứa n acid yếu & m baz yếu Chương LÀM TĂNG TÍNH ĐỊNH LƯỢNG CỦA CÂN BẰNG CHÍNH Khi CB chính xay với sô cân K không đủ lớn, có thê thêm vào hệ phan ứng môt sô cấu tư có kha gây nhiễu lên các san phâm CB chính K’ > 107 – 108 cân xem là có tính đinh lượng Chương DÙNG CÂN BẰNG PHỤ ĐỂ HÒA TAN TỦA KHÓ TAN T D↓ ⇄ A + p D↓ tan hoàn toàn nêu K(1) > 107 – 108 Nhưng K(1)= Tst kb(tính acid HA mạnh tính baz B– ) → DD có tính acid (pH