Đang tải... (xem toàn văn)
Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược và các ngành khác hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https:123doc.netusershomeuser_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa phân tích ppt dành cho sinh viên chuyên ngành công nghệ kỹ thuật, Y dược và các ngành khác. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa phân tích bậc cao đẳng đại học chuyên ngành công nghệ kỹ thuật, Y dược và các ngành khác
PHẢN ỨNG HÓA HỌC DÙNG TRONG HPT Phản ứng oxy hóa – khử Phản ứng acid – baz 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 I2 xuất làm xanh giấy tẩm tinh bột MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 3Cu +8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O NO + ½ O2 NO2 (khói nâu) HCl + NaOH NaCl + H2O CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O Phản ứng tạo tủa SO42- + Ba2+ BaSO4↓ Phản ứng tạo phức Fe3+ + nSCN- [Fe(SCN)n](3-n)+ (đỏ máu) Ca2+ + H2Y2- CaY2- + 2H+ Ag+ + I- AgI↓ (màu vàng) Ag+, Pb2+, Hg2+ + HCl AgCl↓, PbCl2↓, Hg2Cl2↓ Liên hệ loại nồng độ CN = CM = Cg/l = m Đ m M m V 1000 V 1000 V 1000 CN = CM.n = C%.10.d / Đ Cg/l = CM.M = CN.Đ Định luật tác dụng khối lượng Hằng số cân K: aA + bB (1) (2) (D)d (E)e K(1) = a b= (A ) (B) dD + eE [D]d [E]e a b [A ] [B] K(1) lớn → phản ứng theo chiều chiếm ưu K(1) > 1: Cân ưu tiên theo chiều (1) K(1) ≥ 107: phản ứng hồn tồn Sự hịa tan tạo tủa Tích số tan – Độ tan AmBn mAn+ + nBmTích số tan AmBn, ký hiệu TAmBn TAmBnl = aAnm.aBmn = [An+]m [Bm-]n fAm.fBn Ví dụ: Ag + Cl + - (1) (2) AgCl↓ Khái niệm đương lượng Đương lượng hợp chất AB: ĐAB = MAB/n (n: số đơn vị đương lượng AB tham gia phản ứng) PHẢN ỨNG OXY HÓA KHỬ (AB chất oxy hóa chất khử) AB ± ne- ↔ C + D n: số electron trao đổi ứng với mol hợp chất AB PHẢN ỨNG ACID – BAZ (AB acid baz) AB + nH+/OH- ↔ C + D n: số H+/OH- thực tham gia trao đổi với mol AB PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION (AB hợp chất ion phức chất) AB + nM+/M- ↔ C + D n: số ion điện tích +1/-1 thay vào mol AB mà khơng làm AB thay đổi điện tích Định luật tác dụng đương lượng Trong phản ứng hóa học, đương lượng chất thay hay kết hợp với đương lượng chất khác VA.CA = VB.CB → dùng phân tích định lượng Ví dụ Phản ứng gì? Tính Đ? Phản ứng acid-baz H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O Đ = M/n n số đơn vị đương lượng, pư ax-bz số H+/OH- trao đổi ứng với mol ĐH2SO4= MH2SO4/2 Trước pư 2H+, sau pư ko H+ nào! ĐNaOH= MNaOH/1 Trước pư 2OH-, sau pư ko OH- nào! ĐNa2SO4= MNa2SO4/n ion mang điện tích +1, ion mang điện tích -2 cần thay ion mang điện tích +1 ion mang điện tích -2 Bài tập – Ví dụ Phản ứng gì? Phản ứng acid-baz Tính Đ? H3PO4 + 3NaOH Na2SO4 + H2O Đ = M/n ĐH3PO4= MH2SO4/n = ĐNaOH= MNaOH/n = M = Trước pư 3H+, sau pư ko H+ nào! Trước pư 3OH-, sau pư ko OH- nào! M = N số đơn vị đương lượng, pư ax-bz số H+/OH- trao đổi ứng với mol ĐNa3PO4= MNa3PO4/n = = M ion mang điện tích +1, ion mang điện tích -2 cần thay ion mang điện tích +1 ion mang điện tích -2 Bài tập – Ví dụ Phản ứng acid-baz Tính Đ? H3PO4 + 3NaOH Na2SO4 + H2O ĐH3PO4= MH2SO4/n = M = Trước pư 3H+, sau pư ko H+ nào! H3PO4 + NaOH NaHSO4 + H2O ĐH3PO4= MH2SO4/n = = M Trước pư 3H+, sau pư H+ H3PO4 + 3NaOH NaH2SO4 + H2O ĐH3PO4= MH2SO4/n = = M Trước pư 3H+, sau pư H+ Phụ thuộc vào phản ứng cụ thể mà có Đ tương ứng Số H+ tham gia số OH- tham gia nhiêu! Bài tập – Ví dụ Phản ứng gì? Phản ứng acid-baz Tính Đ? H3PO4 + 3Ca(OH)2 CaHPO4 + H2O Cân p/ư! Tự làm Đ = M/n ĐH3PO4= MH3PO4/n = = ĐCa(OH)2= MCa(OH)2/n = ĐCaSO4= MCaSO4/n = M = = Trước pư 3H+, sau pư ko cịn H+, có H+ thực tế tham gia! M Trước pư 2OH-, sau pư ko cịn OH- nào! M Có ion, ion Ca2+ ion HPO4 2- ion mang điện tích +2, ion mang điện tích -2 cần thay ion mang điện tích +1 ion mang điện tích -1 pH DD hỗn hợp acid yếu n [H ] kHAi CHAi 108 pH DD chứa acid yếu [H ] kHA CHA pH lg[H ] lg(kHA CHA ) 1 pH pK HA - lgCHA 2 109 pH DD hỗn hợp baz yếu n [OH ] kA i CA i 110 pH DD chứa baz yếu [OH ] kAi CAi 1 pOH pK A - - lgCA 2 1 pH 14 pK A - lgCA 2 111 pH DD chứa baz yếu 14 kA 10 / kHA 14 pK A lg(10 / kHA ) 1 pK A 7 lgkHA 2 1 pK A 7 pK HA 2 112 pH DD chứa baz yếu 1 pH 7 pK HA lgCA 2 113 pH DD đệm DD đệm cấu tạo bởi: • Acid yếu baz liên hợp – CH3COOH/CH3COO• Baz yếu acid liên hợp – NH3/NH4+ • Hai chất lưỡng tính acid – baz – NaH2PO4/ Na2HPO4 114 pH DD đệm pHddđệm : CB pH pK HA lg CA 115 pH DD đệm Đệm (dung lượng đệm) DD đệm: β • Khả điều hòa pH giới hạn xác định • Biểu diễn số mol acid mạnh hay baz mạnh thêm vào lít DD đệm để pH thay đổi đơn vị pH 116 pH DD đệm CB CA pH pH 117 • pH hợp chất ion cấu tạo acid mạnh + baz mạnh → pH = 118 • pH hợp chất ion cấu tạo acid mạnh + baz yếu 1 pH pK HA lgCmuoái 2 (*) 119 • pH hợp chất ion cấu tạo acid yếu + baz mạnh: 1 pH 7 pK HA lgCmuoái 2 120 Áp dụng chung cho đa số trường hợp thoả mãn: ĐK: kHA ≥ 10-7 & CHA ≥ 10-6 M [H ] + kHA[H ] - kHA.CHA = + + 121 Điều kiện: • kHA ≥ 10-1 10-6≤ CHA ≤ 10-2 Hoặc • 10-4≤ kHA ≤ 10-2 & 10-6≤ CHA ≤ 10-5 pH lgCHA 122 ... Ox + ne ↔ Kh (1) (Al 3+/ Al) Ox + mH+ + ne ↔ Kh + m/2H2O (2) (MnO4-/Mn 2+) Ox + mH+ + ne ↔ p Kh + m/2H2O (3) (Cr2O72-/2Cr 3+) Bán cân trao đổi điện tử M – ne- → Mn+ (1) M - + + + + + + Mn+ Mn+ + ne-... M/1 M/1 M/1 M/2 Bài tập – Ví dụ MnO4- + C2O42- + H+ Mn 2+ + CO2 + H2O Cân phản ứng x2 Mn 7+ + 5e Mn 2+ x5 C2 6+ - 2e 2C 8+ (1C+4 2C+8) 2MnO4- + 5C2O42- + H+ 2Mn 2+ + 10CO2 + H2O Đ= M/5 M/2 M/5... CHƯƠNG HẰNG SỐ ĐẶC TRƯNG CỦA CÁC CÂN BẰNG HOÁ HỌC ĐƠN GIẢN TRONG NƯỚC NỘI DUNG Cân trao đổi điện tử Cân trao đổi tiểu phân Ứng dụng Định luật tác dụng khối lượng aA + bB K(1) K(2) dD + eE Cân động