Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược và các ngành khác hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https:123doc.netusershomeuser_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa phân tích ppt dành cho sinh viên chuyên ngành công nghệ kỹ thuật, Y dược và các ngành khác. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa phân tích bậc cao đẳng đại học chuyên ngành công nghệ kỹ thuật, Y dược và các ngành khác
CHƯƠNG HẰNG SỐ ĐẶC TRƯNG CỦA CÁC CÂN BẰNG HÓA HỌC ĐƠN GIẢN TRONG NƯỚC Bài tập Trạng thái cân hệ dung dịch nước Nhận diện đôi acid/baz phản ứng pH dung dịch Các toán liên quan đến cân hóa học đơn giản nước Trạng thái cân hệ dung dịch nước Mô tả trạng thái cân nước của: a HCl b CH3COOH c H2SO4 d H2C2O4 e NaOH f NH3 g NH4Cl h KCN i Cu(NO3)2 j Na2SO3 Trạng thái cân hệ dung dịch nước Mô tả trạng thái cân nước của: a HCl HCl acid mạnh : HCl + H2O Viết dạng rút gọn: + – → H3O + Cl + – HCl → H + Cl + Nước dung mơi lưỡng tính ( vừa cho, vừa nhận H ): + – H2O + H2O H3O + OH + – hay H2O H + OH b CH3COOH + – H3O + CH3COO CH3COOH acid yếu: CH3COOH + H2O hay CH3COO – bị thủy phân: CH3COO – + H2 O CH3COOH + OH Nước phân li: H2 O + – H + CH3COO CH3COOH + – H + OH – Trạng thái cân hệ dung dịch nước Mô tả trạng thái cân nước của: a b c d e f g h H2SO4 H2C2O4 NaOH NH3 NH4Cl KCN Cu(NO3)2 Na2SO3 CÂN BẰNG TRAO ĐỔI ĐIỆN TỬ Bán cân trao đổi điện tử Cân trao đổi điện tử – Hằng số cân bằng, dự đoán chiều phản ứng – Thế tương đương dd chứa đơi oxy hóa khử Bán cân trao đổi điện tử • • q trình cho - nhận điện tử xảy dạng oxy hoá (ox) khử (kh) đơi oxy hố khử liên hợp(ox/kh): Ví dụ: Ox + ne ↔ Kh (1) (Al3+/Al) Ox + mH+ + ne ↔ Kh + m/2H2O (2) (MnO4-/Mn2+) Ox + mH+ + ne ↔ p Kh + m/2H2O (3) (Cr2O72-/2Cr3+) Bán cân trao đổi điện tử n+ M – ne → M (1) M - + + + + + + M n+ M n+ + ne → M (2) (1) chiếm ưu (2) Bán cân trao đổi điện tử M n+ + ne → M - H - 2e → 2H - M n+ + n + + H ↔ M + nH Bán cân trao đổi điện tử • Khi diện nước, cặp ox/kh tạo cho dung dịch (E), theo phương trình Nernst: RT (ox) E=E + ln (1) nF (kh) RT (ox) o + m E=E + ln[ (H ) ] (2) nF (kh) RT (ox) o + m E=E + ln[ (H ) ] (3) p nF (kh) o pH DD hỗn hợp acid yếu n [H ] = ∑ kHAi CHAi + 86 pH DD chứa acid yếu + [H ] = kHA CHA + ⇒ pH = − lg[H ] = − lg(kHA CHA ) 1 ⇒ pH = pK HA - lgCHA 2 87 pH DD hỗn hợp baz yếu n [OH ] = ∑ kA − i CA − i − 88 pH DD chứa baz yếu − [OH ] = kAi CAi 1 ⇒ pOH = pK A - - lgCA − 2 1 ⇒ pH = 14− pK A - + lgCA − 2 89 pH DD chứa baz yếu −14 kA − = 10 / kHA −14 ⇒ pK A − = − lg(10 / kHA ) 1 ⇒ pK A − = 7+ lgkHA 2 1 ⇒ pK A − = 7− pK HA 2 90 pH DD chứa baz yếu 1 pH = 7+ pK HA + lgCA − 2 91 pH DD đệm DD đệm cấu tạo bởi: • Acid yếu baz liên hợp – CH3COOH/CH3COO• Baz yếu acid liên hợp – NH3/NH4+ • Hai chất lưỡng tính acid – baz – NaH2PO4/ Na2HPO4 92 pH DD đệm • pHddđệm : CB pH = pK HA + lg CA 93 pH DD đệm Đệm (dung lượng đệm) DD đệm: β • Khả điều hòa pH giới hạn xác định • Biểu diễn số mol acid mạnh hay baz mạnh thêm vào lít DD đệm để pH thay đổi đơn vị pH 94 pH DD đệm ∆CB − ∆CA β= = ∆pH ∆pH 95 • pH hợp chất ion cấu tạo acid mạnh + baz mạnh → pH = 96 • pH hợp chất ion cấu tạo acid mạnh + baz yếu 1 pH = pK HA − lgCmuối 2 (*) 97 • pH hợp chất ion cấu tạo acid yếu + baz mạnh: 1 pH = 7+ pK HA + lgCmuoái 2 98 Áp dụng chung cho đa số trường hợp thoả mãn: ĐK:kHA ≥ 10 -7 & CHA ≥ 10 -6 M +2 + [H ] + kHA[H ] - kHA.CHA = 99 Điều kiện: • • kHA ≥ 10-1 10-6≤ CHA ≤ 10-2 Hoặc 10-4≤ kHA ≤ 10-2 & 10-6≤ CHA ≤ 10-5 ⇒ pH = − lgCHA 100 ... Trạng thái cân hệ dung dịch nước Nhận diện đôi acid/baz phản ứng pH dung dịch Các tốn liên quan đến cân hóa học đơn giản nước Trạng thái cân hệ dung dịch nước Mô tả trạng thái cân nước của: a HCl... II CÂN BẰNG TRAO ĐỔI TIỂU PHÂN Bán cân trao đổi tiểu phân Bán cân tạo phức Bán cân acid – baz Bán cân tạo tủa Cân trao đổi tiểu phân 35 Bán CB trao đổi tiểu phân Là trình cho - nhận tiểu phân. .. Cu(NO3)2 Na2SO3 CÂN BẰNG TRAO ĐỔI ĐIỆN TỬ Bán cân trao đổi điện tử Cân trao đổi điện tử – Hằng số cân bằng, dự đoán chiều phản ứng – Thế tương đương dd chứa đơi oxy hóa khử Bán cân trao đổi điện