Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược và các ngành khác hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa lý ppt dành cho sinh viên chuyên ngành công nghệ - kỹ thuật, Y dược và các ngành khác. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa lý bậc cao đẳng đại học chuyên ngành công nghệ - kỹ thuật, Y dược và các ngành khác
HOÁ LÝ Chương – Các hàm đặc trưng phương trình Phần - Các hàm đặc trưng Tính Tính chất chất các hàm hàm đặc đặc trưng trưng Hàm nhiệt động đặc trưng Hàm đặc trưng hàm trạng thái mà qua đạo hàm cấp xác định thông số vó mô hệ Tính Tính chất chất các hàm hàm đặc đặc trưng trưng • Hàm U: đạt cực tiểu giá trị S, V • Hàm S: đạt cực đại giá trị U, V • Hàm G: đạt cực tiểu giá trị T, P • Hàm F: đạt cực tiểu giá trị T, V • Hàm H: đạt cực tiểu giá trị S, P Tính Tính chất chất các hàm hàm đặc đặc trưng trưng Tính Tính chất chất các hàm hàm đặc đặc trưng trưng Chứng minh Theo nguyên lý tăng entropy, entropy đạt cực đại thì: Ta đặt giá trị A bằng: Vậy A bằng: Áp dụng công thức: Ta lại có: Tính Tính chất chất các hàm hàm đặc đặc trưng trưng Chứng minh Vậy giá trị A 0, tức U đạt cực trị theo V giá trị entropy Ta xem A hàm số A = A(V, U(V)) Tính chất đạo hàm hàm hợp cho ta công thức: Như vậy, ta có: Với điều kiện A = 0, cho ta: Tính Tính chất chất các hàm hàm đặc đặc trưng trưng Chứng minh Như vậy, hàm U đạt cực tiểu Mối Mối quan quan hệ hệ các hàm hàm đặc đặc trưng trưng Biến đổi Legendre Ta có hàm số F = F(x,y) Cần chuyển đổi hàm F(x,y) về: • • • Hàm số G(x,w) với w biến liên hợp với biến y Hàm số H(u,y) với u biến liên hợp với biến x Hàm số L(u,w) với u, x y,w cặp biến liên hợp Cách thực hiện: Đặt: Ta có: Ta xét: (1) (2) Lấy phương trình (1) – (2), thu được: Đặt hàm: Mối Mối quan quan hệ hệ các hàm hàm đặc đặc trưng trưng Biến đổi Legendre Như vậy, Từ đây, ta có: Tóm lại, phép biến đổi Legendre việc chuyển đổi hàm số F(x,y) dạng hàm số G(x,w), với y w cặp biến liên hợp Trong đó, thỏa điều kiện: Hiệu Hiệu ứng ứng Joule Joule Thomson Thomson A throttling process proceeds along a constant-enthalpy line in the direction of decreasing pressure, that is, from right to left Therefore, the temperature of a fluid increases during a throttling process that takes place on the right-hand side of the inversion line However, the fluid temperature decreases during a throttling process that takes place on the left-hand side of the inversion line It is clear from this diagram that a cooling effect cannot be achieved by throttling unless the fluid is below its maximum inversion temperature This presents a problem for substances whose maximum inversion temperature is well below room temperature Constant-enthalpy lines of a substance on a T-P diagram Hiệu Hiệu ứng ứng Joule Joule Thomson Thomson Joule – Thomson coefficient 33 Hiệu Hiệu ứng ứng Joule Joule Thomson Thomson Joule – Thomson coefficient The temperature of an ideal gas remains constant during a throttling process since h = constant and T = constant lines on a TP diagram coincide 34 Phần – Tính tốn hàm đặc trưng khí thực Tính Tính tốn tốn hàm hàm đặc đặc trưng trưng đối với khí khí thực thực Hàm sinh Xét hàm lượng Gibbs G = G (P,T) dG = VdP − SdT Hàm Gibbs đóng vai trị hàm sinh để xác định hàm đặc trưng khác G G d dG − dT ≡ RT RT RT G ≡ H − TS dG = VdP − SdT H G V d ≡ dP − dT RT RT RT G ∂ (G / RT ) ∂ (G / RT ) d = dP + dT ∂P ∂T RT T P V ∂ (G / RT ) = RT ∂P T H ∂ (G / RT ) = −T RT ∂T P G/RT = g (P,T) Tính Tính tốn tốn hàm hàm đặc đặc trưng trưng đối với khí khí thực thực Phần dư • Định nghĩaphầndưnhưsau: Với: • • lt MvàM làgiátrịthựcvàgiátrịlýtưởng M làđạilượngmolcủabấtkỳthôngsố dung độnhưV, U, H, S, or G • Phầndưcủahàm Gibbs đượcsửdụngnhưmộthàmsinhđểtínhtốncácphầndưkhác GR V R HR = d dP − dT RT RT RT GR V R HR = d dP − dT RT RT RT const T GR V R = d dP RT RT R PV GR =∫ dP RT RT P ∂Z dP HR = −T ∫ RT ∂ T P P S R H R GR = − R RT RT H ∂ (G / RT ) = −T RT ∂ T P V R = V − V ig = P GR dP = ∫ ( Z − 1) RT P ZRT RT − P P const T P ∂Z dP P SR dP = −T ∫ − ∫ ( Z − 1) 0 R P ∂T P P const T R R Z = PV/RT: xác định từ thực nghiệm Khi cho sẵn giá trị PVT, xác định H S tất phần dư khác Tính Tính tốn tốn hàm hàm đặc đặc trưng trưng đối với khí khí thực thực Phần dư Phần – Phương trình Phương Phương trình trình cơ bản Phương trình động học nhiệt động học phương trình rút từ nguyên lý a) Biểu thức toán nguyên lý 1: dU = δQ - δA Biểu thức toán nguyên lý 2: dU ≤ T.dS - δA δQ dS ≥ T Phương Phương trình trình cơ bản Mà: δA = P.dV + δ A’ P.dV : công học (công thể tích, công giãn nở) δA’ : dạng công lại (công có ích) dU ≤ T.dS – P.dV – δA’ Nếu trình thuận nghịch: dU = TdS – PdV – δ A’max Phương Phương trình trình cơ bản b) H = U + PV dH = dU + PdV + VdP dH ≤ T.dS – P.dV - δA’ + PdV + VdP dH ≤ TdS + VdP – δA’ Neáu trình thuận nghịch: dH = TdS + VdP – δ A’max c) G = H – TS = U + PV – TS dG = dH – TdS - SdT dG ≤ – SdT + VdP – δA’ Nếu trình thuận nghịch: ) dG = – SdT + VdP – δ A’max Phương Phương trình trình cơ bản d) F = U – TS dF = dU – TdS - SdT dF ≤ – SdT – PdV – δA’ Nếu trình thuận nghịch: dF = – SdT – PdV – δ A’max Các phương trình phương trình nhiệt động học Trong đó: – Dấu “