Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược và các ngành khác hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https:123doc.netusershomeuser_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa phân tích ppt dành cho sinh viên chuyên ngành công nghệ kỹ thuật, Y dược và các ngành khác. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa phân tích bậc cao đẳng đại học chuyên ngành công nghệ kỹ thuật, Y dược và các ngành khác
CHƯƠNG II CÁC KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH LUẬT CƠ BẢN Các khái niệm định luật I Dung dịch II Nồng độ dung dịch III Cân hóa học – Định luật tác dụng khối lượng IV Đương lượng – Định luật tác dụng đương lượng Dung dịch Định nghĩa Phân loại dung dịch Nồng độ dung dịch Hoạt độ dung dịch Phân loại dung dịch Dung dịch khí Dung dịch lỏng • Khí / Lỏng • Lỏng/Lỏng • Rắn /Lỏng Dung dịch rắn Nồng độ dung dịch Nồng độ dung dịch: lượng chất tan đơn vị dung mơi dung dịch • Dung dịch lỗng • Dung dịch đậm đặc • Dung dịch bão hồ • Dung dịch bão hoà Ký hiệu chung m (g): khối lượng chất tan có phân tử khối M q (g): khối lượng dung mơi Vx (ml): thể tích chất tan X V(ml): thể tích cuối dd sau pha chế d (g/ml): khối lượng riêng dd sau pha chế Nồng độ dung dịch • Độ tan (S) • Nồng độ khối lượng hay nồng độ g/l (C g/l) • Độ chuẩn (T) • Nồng độ phần trăm (%) • Nồng độ phần triệu (ppm) • Nồng độ molan (Cm) • Nồng độ mol (CM) • Nồng độ phân mol (Ni) • Nồng độ đương lượng (CN) Nồng độ dung dịch – Độ tan (S) Độ tan (S) số gam chất tan 100 g dung môi dung dịch bão hoà nhiệt độ, áp suất định m S 100 q Các loại nồng độ dung dịch Nồng độ khối lượng hay nồng độ g/l (C): • số gam chất tan lít dung dịch m C ( g / l ) 1000 V Nồng độ dung dịch Độ chuẩn (T) • dạng nồng độ khối lượng, • số g hay mg chất tan ml dung dịch (g/ml mg/ml) m T ( g / ml ) V Liên hệ loại nồng độ Tỷ lệ pha trộn xác định: (c-b) a → ma c b (a –c) → mb ma c b mb a c Khái niệm đương lượng Đương lượng gam Đ nguyên tố hay hợp chất: số phần khối lượng nguyên tố hay hợp chất thay vừa đủ với đơn vị đương lượng, tương đương với giá trị: • 1,008 phần KL H2 • phần KL O2 • đương lượng nguyên tố hay hợp chất khác Cân hóa học – Định luật tác dụng khối lượng Khái niệm hoạt độ Cân hóa học Định luật tác dụng khối lượng Khái niệm hoạt độ - Nếu chất tan dung dịch diện dạng ion, gây lực tương tác ion μ - Lực tương tác ion μ tỉ lệ thuận với nồng độ điện tích ion n μ Ci Zi 2 Ci, Zi – nồng độ điện tích ion I dung dịch - Lực tương tác ion μ làm giảm khả hoạt động ion ion diện với nồng độ hiệu dụng a (hoạt độ) a = f.c (f : hệ số hoạt độ) Trong hóa phân tích, nồng độ thường nhỏ (0,01 0,1N) → quy ước f =1 Định luật tác dụng khối lượng Khái niệm Hằng số cân K Sự hịa tan tạo tủa Tích số tan – Độ tan Định luật tác dụng khối lượng Áp dụng cho phản ứng thuận nghịch tổng quát Trong thực tế, đa số phản ứng thuận nghịch → khơng xảy hồn tồn aA + bB (1) (2) dD + [D]d [E]e (D)d (E)e K(1) = a b a b = [ A ] [ B ] (A ) (B) eE Định luật tác dụng khối lượng Cân động → tuân theo nguyên lý Le Châtelier K(1) lớn → phản ứng theo chiều chiếm ưu K(1) > 1: Cân ưu tiên theo chiều (1) K(1) ≥ 107: phản ứng hoàn toàn K nghiệm cho dung dịch lý tưởng, dung dịch thực không điện li hay điện li yếu Sự hòa tan tạo tủa Hòa tan tạo tủa hai tượng ngược phản ứng thuận nghịch AmBn mAn+ + nBmTích số tan AmBn, ký hiệu TAmBn B f n m TAm Bn a Am aB n A n m m n Ví dụ: Ag+ + Cl- (1) (2) AgCl↓ m A f n B Độ tan Độ tan S chất điện li tan khả tan tối đa chất tạo thành ion diện dung dịch (nồng độ mol/L hay ion g/L) AmBn mAn+ + nBmS mS nS Nếu f~1 a~c thì: TAmBn = [An+]m [Bm-]n S = Khái niệm đương lượng Đương lượng nguyên tố: Đ = M/n n: hoá trị nguyên tố hợp chất Khái niệm đương lượng Đương lượng hợp chất AB: ĐAB = MAB/n (n: số đơn vị đương lượng AB tham gia phản ứng) Khái niệm đương lượng PHẢN ỨNG OXY HÓA KHỬ AB ± ne- ↔ C + D AB chất oxy hóa chất khử n: số electron trao đổi ứng với mol hợp chất AB Khái niệm đương lượng PHẢN ỨNG ACID – BAZ AB + nH+/OH- ↔ C + D AB acid baz, n: số H+/OH- thực tham gia trao đổi mol AB Khái niệm đương lượng PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION AB + nM+/M- ↔ C + D n: số ion điện tích +1/-1 thay vào mol AB mà khơng làm AB thay đổi điện tích AB hợp chất ion phức chất Định luật tác dụng đương lượng Theo Dalton: Trong phản ứng hóa học, đương lượng chất thay hay kết hợp với đương lượng chất khác VA.CA = VB.CB → dùng phân tích định lượng .. .Các khái niệm định luật I Dung dịch II Nồng độ dung dịch III Cân hóa học – Định luật tác dụng khối lượng IV Đương lượng – Định luật tác dụng đương lượng Dung dịch Định nghĩa Phân loại... hoạt độ) Trong hóa phân tích, nồng độ thường nhỏ (0,01 0,1N) → quy ước f =1 Định luật tác dụng khối lượng Khái niệm Hằng số cân K Sự hòa tan tạo tủa Tích số tan – Độ tan Định luật tác dụng khối... lượng nguyên tố hay hợp chất khác Cân hóa học – Định luật tác dụng khối lượng Khái niệm hoạt độ Cân hóa học Định luật tác dụng khối lượng Khái niệm hoạt độ - Nếu chất tan dung dịch diện dạng