Phát triển năng lực tư duy sáng tạo cho học sinh giỏi thpt qua dạy học bài tập phần điện li hóa học 11

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƢỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC VŨ QUANG TÚ PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TƢ DUY SÁNG TẠO CHO HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUA DẠY HỌCBÀI TẬP PHẦN ĐIỆN LI HOÁ HỌC 11 LUẬN VĂN THẠC SĨ SƢ PHẠM HÓA HỌC HÀ NỘI – 2016 ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƢỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC VŨ QUANG TÚ PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TƢ DUY SÁNG TẠO CHO HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUA DẠY HỌCBÀI TẬP PHẦN ĐIỆN LI HỐ HỌC 11 LUẬN VĂN THẠC SĨ SƢ PHẠM HÓA HỌC Chuyên ngành: LÝ LUẬN VÀ PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC (BỘ MƠN HĨA HỌC) Mã số: 60.14.01.11 Cán hƣớng dẫn:GS.TS Lâm Ngọc Thiềm HÀ NỘI – 2016 LỜI CẢM ƠN Để hồn thành luận văn này, tơi xin chân thành cảm ơn thầy, cô giáo trƣờng Đại học Giáo dục – Đại học Quốc Gia Hà Nội giúp đỡ, tạo điều kiện trình học tập nhƣ nghiên cứu luận văn Tôi xin đƣợc bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc GS.TS Lâm Ngọc Thiềmđã tận tâm giúp đỡ, bảo tận tình, hƣớng dẫn tơi suốt q trình thực luận văn Xin chân thành cảm ơn giúp đỡ Ban giám hiệu nhà trƣờng thầy, cô giáo em học sinh trƣờng THPT Quang Trung - Hải Phịng THPT Bình Xun - Vĩnh Phúc Tơi xin cảm ơn anh, chị em, bạn bè đồng nghiệp gia đình ln quan tâm, động viên, giúp đỡ tơi q trình học tập nghiên cứu Hà Nội, tháng 10 năm 2016 Tác giả Vũ Quang Tú i MỤC LỤC Lời cảm ơn i Mục lục .ii Danh mục ký hiệu, chữ viết tắt vii Danh mục bảng vii Danh mục đồ, hình vẽ, đồ thị viii MỞ ĐẦU 1 Lí chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Khách thể đối tƣợng nghiên cứu Vấn đề nghiên cứu Giả thuyết khoa học Phạm vi nghiên cứu Phƣơng pháp nghiên cứu Đóng góp đề tài 10 Cấu trúc luận văn Chƣơng 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIẾN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Lịch sử vấn đề nghiên cứu .5 1.2.Tổng quan bồi dƣỡng học sinh trƣờng phổ thông 1.2.1 Bồi dƣỡng học sinh giỏi với việc đào tạo nhân tài cho đất nƣớc 1.2.2.Những lực, phẩm chất học sinh giỏi hóa học 1.2.3 Một số biện pháp phát học sinh giỏi hóa học trƣờng phổ thông 1.2.4.Một số biện pháp bồi dƣỡng học sinh giỏi hóa học trƣờng phổ thơng 1.3 Tƣ tƣ sáng tạo dạy học hoá học 1.3.1 Tƣ 1.3.1.1.Khái niệm tƣ 1.3.1.2.Những đặc điểm tƣ 1.3.1.3.Các thao tác tƣ 1.3.2 Tƣ sáng tạo 1.3.2.1 Khái niệm tƣ sáng tạo ii 1.3.2.2 Những đặc trƣng tƣ sáng tạo 10 1.4 Năng lực tƣ sáng tạo 11 1.4.1 Năng lực phát triển lực dạy học 11 1.4.2 Năng lực tƣ sáng tạo 12 1.4.3 Các biểu lực tƣ sáng tạo 13 1.4.4 Phƣơng pháp dạy học nhằm phát triển lực tƣ sáng tạo 14 1.4.5 Kiểm tra, đánh giá lực tƣ sáng tạo học sinh 16 1.5 Bài tập sử dụng tập 18 1.5.1 Khái niệm tập 18 1.5.2 Phân loại tập 18 1.5.3 Sử dụng tập nhằm bồi dƣỡng học sinh giỏi 19 1.6 Thực trạng việc rèn luyện phát triển lực tƣ sáng tạo số trƣờng phổ thông 20 1.6.1 Mục đích khảo sát 20 1.6.2 Đối tƣợng khảo sát 20 1.6.3 Nội dung, phƣơng pháp khảo sát 20 1.6.4 Kết đánh giá kết khảo sát 20 Tiểu kết chƣơng 26 Chƣơng 2: PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TƢ DUY SÁNG TẠO CHO HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUA DẠY HỌC BÀI TẬP PHẦN ĐIỆN LI HOÁ HỌC 11 27 2.1 Vị trí nội dung cấu trúc phần điện li chƣơng trình hố học phổ thơng 27 2.1.1.Vị trí phần điện li chƣơng trình hố học phổ thơng 27 2.1.2.Nội dung cấu trúc phần điện li chƣơng trình hố học phổ thông 27 2.2.Nguyên tắc quy trình xây dựnghệ thống tập hố học 27 2.2.1.Nguyên tắc tuyển chọn xây dựng hệ thống tập hoá học 27 2.2.2 Quy trình xây dựng hệ thống tập hố học 28 2.3.Xây dựng tài liệu dạy học phần điện li bồi dƣỡng học sinh giỏi 28 2.3.1.Chuyên đề 1: Sự điện li Các định luật bảo toàn Pin điện hoá 30 2.3.2 Chuyên đề 2: Axit, bazơ, muối pH dung dịch 43 2.3.3.Chuyên đề 3: Dung dịch hợp chất tan 51 iii 2.4 Một số biện pháp dạy học nhằm rèn luyện phát triển lực tƣ sáng tạo cho học sinh 58 2.4.1.Biện pháp 1: Tập luyện cho học sinh thói quen đặc biệt hoá, khái quát hoá 58 2.4.2 Biện pháp 2: Tập luyện cho học sinh thói quen dị tìm, dự đốn kết luận dùng phân tích, tổng hợp để kiểm tra lại tính đắn kết luận 59 2.4.3 Biện pháp 3: Tập luyện cho học sinh biết phân tích tình đặt dƣới nhiều góc độ khác nhau, biết cách giải vấn đề nhiều cách khác lựa chọn cách giải tối ƣu 61 2.4.4 Biện pháp 4: Tập luyện cho học sinh biết vận dụng phép tƣơng tự 62 2.4.5 Biện pháp 5: Tập luyện cho học sinh biết hệ thống hoá kiến thức hệ thống hoá phƣơng pháp 63 2.5 Xây dựng giáo án dạy học phần điện li bồi dƣỡng học sinh giỏi 63 2.5.1 Giáo án chuyên đề 63 2.5.2 Giáo án chuyên đề 69 2.5.3 Giáo án chuyên đề 73 2.6 Xây dựng công cụ đánh giá lực tƣ sáng tạo học sinh 76 2.6.1 Bảng kiểm quan sát 76 2.6.2 Phiếu đánh giá sản phẩm 77 2.6.3 Bảng hỏi 77 Tiểu kết chƣơng 78 Chƣơng 3: THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 79 3.1 Mục đích thực nghiệm sƣ phạm 79 3.2.Nhiệm vụ thực nghiệm sƣ phạm 79 3.3.Phƣơng pháp nội dung thực nghiệm sƣ phạm 79 3.3.1 Đối tƣợng địa bàn thực nghiệm sƣ phạm 79 3.3.2 Nội dung cách thức tiến hành thực nghiệm sƣ phạm 80 3.4 Kết thực nghiệm sƣ phạm 80 3.4.1.Phƣơng pháp xử lí số liệu 80 3.4.2.Kết thực nghiệm sƣ phạm 82 3.5.Phân tích, đánh giá kết thực nghiệm sƣ phạm 86 3.5.1.Đánh giá thông qua kiểm tra 86 iv 3.5.2.Đánh giá theo bảng kiểm quan sát 87 3.5.3.Đánh giá phiếu đánh giá sản phẩm 89 3.5.4.Đánh giá bảng hỏi 90 Tiểu kết chƣơng 91 KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ 92 TÀI LIỆU THAM KHẢO 94 PHỤ LỤC 96 Phụ lục 1: Phiếu tìm hiểu ý kiến giáo viên học sinh Phụ lục 2: Bảng kiểm quan sát biểu lực tƣ sáng tạo học sinh Phụ lục 3: Phiếu đánh giá sản phẩm học sinh Phụ lục 4: Bảng hỏi đánh giá mức độ phát triển lực tƣ sáng tạo học sinh Phụ lục 5:Đề kiểm tra đáp án thực nghiệm v DANH MỤC CÁC KÝ HIỆU, CÁC CHỮ VIẾT TẮT Viết tắt Viết đầy đủ BT Bài tập dd Dung dịch ĐC Đối chứng ĐHSP Đại học Sƣ phạm ĐHQG Đại học Quốc gia ĐKP Điều kiện proton GV Giáo viên HS Học sinh HSG Học sinh giỏi HTLT Hệ thống lí thuyết NL Năng lực NLTDST Năng lực tƣ sáng tạo PP Phƣơng pháp PPDH Phƣơng pháp dạy học PTHH Phƣơng trình hóa học PƢHH Phản ứng hố học QTDH Q trình dạy học SGK Sách giáo khoa TD Tƣ TDST Tƣ sáng tạo THPT Trung học phổ thông TN Thực nghiệm vi DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 3.1 Bảng kết kiểm tra trƣớc thực nghiệm 82 Bảng 3.2 Bảng giá trị tham số đặc trƣng trƣớc thực nghiệm 82 Bảng 3.3 Bảng kết kiểm trasau thực nghiệm 83 Bảng 3.4 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số 83 Bảng 3.5 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số 84 Bảng 3.6 Bảng phân loại kết học tập HS 84 Bảng 3.7 Bảng tổng hợp tham số đặc trƣng kiểm tra 86 Bảng 3.8 Kết bảng kiểm quan sát biểu NLTDST HS 87 Bảng 3.9 Kết phiếu đánh giá sản phẩm HS 89 Bảng 3.10 Kết bảng hỏi đánh giá mức độ phát triển NLTDST HS 90 vii DANH MỤC CÁC BẢN ĐỒ, HÌNH VẼ, ĐỒ THỊ Hình 2.1 Sơ đồ pin điện hoá 33 Hình 3.1 Đồ thị biểu diễn lũy tích kiểm tra số 85 Hình 3.2 Đồ thị biểu diễn lũy tích kiểm tra số 85 Hình 3.3 Đồ thị phân loại kết học tập kiểm trasố1 85 Hình 3.4 Đồ thị phân loại kết học tập kiểm trasố2 86 Hình 3.5 Một số sản phẩm sơ đồ tƣ học sinh 89 viii mức 2: trung bình; mức 3: khá; mức 4: cao) Cảm ơn em đóng góp ý kiến STT Tiêu chí Mức độ Thể đầy đủ nội dung học cách ngắn gọn, súc tích Thể bƣớc làm sơ đồ tƣ theo mẫu Hình thức, bố cục rõ ràng, logic, dễ nhìn Có hình ảnh minh hoạ, hình vẽ, sống động Hình thức trình bày, màu sắc hấp dẫn, thu hút ngƣời xem Trình bày thời gian quy định Thuyết trình logic, xếp thơng tin hợp lí Ứng phó linh hoạt với câu hỏi đƣợc đặt Thể sản phẩm sáng tạo, lạ 10 Sản phẩm độc đáo, có tính ứng dụng cao PHỤ LỤC 4: BẢNG HỎIĐÁNH GIÁ MỨC ĐỘ PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TƢ DUY SÁNG TẠOCỦA HỌC SINH Họ tên HS: .Lớp: Trƣờng: Xin em vui lòng cho điểm tự đánh giá phát triển NLTDST thân (mức 1: thấp; mức 2: trung bình; mức 3: khá; mức 4: cao) Cảm ơn em đóng góp ý kiến STT Tiêu chí Mức độ 1 Biết sử dụng hiệu tài liệu học tập Biết phân tích, đánh giá kết quả, 101 đề giả thuyết nghiên cứu Biết giải tập nhiều cách khác Biết đề xuất câu hỏi làm rõ tình huống, vấn đề nghiên cứu Nhận đƣợc yếu tố sáng tạo quan điểm, suy nghĩ cá nhân nhóm Biết đề xuất cách GQVĐ mới, ngắn gọn hiệu Biết phát triển vấn đề, vận dụng kiến thức biết GQVĐ Biết lập kế hoạch thực đạt kết cao Tìm đƣợc cách giải độc đáo cho tập, vấn đề giải 10 Phối hợp nhiều kiến thức, phƣơng pháp khác để giải tập, GQVĐ PHỤ LỤC 5: ĐỀ KIỂM TRA VÀ ĐÁP ÁN THỰC NGHIỆM Các đề kiểm tra đƣợc thiết kế với hình thức kiểm tra 30% trắc nghiệm khách quan, 70% trắc nghiệm tự luận với thời gian 60 phút; bao gồm:đề kiểm tra trƣớc thực nghiệm, đề kiểm tra số sau dạy xong chuyên đề 1,2 đề kiểm tra số sau kết thúc chuyên đề ĐỀ KIỂM TRA TRƢỚC THỰC NGHIỆM 102 Thời gian: 60 phút I Ma trận đề Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Biết Hiểu TN TL TN TL Phản ứng oxi hố khử Nhóm halogen Nhóm oxi - lƣu huỳnh Vận dụng Vận dụng cao TN TL Cộng TN TL 1 1 1 câu (3,9 đ) 2 1 câu (4,5 đ) câu (2,6đ) II Nội dung đề kiểm tra Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu 1.Cho phƣơng trình phản ứng hố học sau: (1) Cl2 + NaOH → (2) Al2O3 + HNO3đặc, nóng → (3) Fe3O4 + H2SO4 đặc→ (4) SO2 + H2S → (5) FeCl3 + H2S → (6) SO2 + Br2+H2O→ Số phản ứng oxi hóa – khử là: A B C D Câu 2.Cho PTPƢ hoá học sau: SO2 + KMnO4 +H2OK2SO4 + MnSO4 +H2SO4 Sau cân hệ số chất oxi hoá chất khử là: A B C D Câu 3.Có dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 lỗng Thuốc thử để phân biệt dung dịch là: A BaCO3 B AgNO3 C.Cu(NO3)2 D AgNO3 Câu 4.Cho hỗn hợp A gồm Fe Mg vào dung dịch HCl vừa đủ đƣợc 4,48lít H2(đktc) Mặt khác, A tác dụng vừa đủ với 5,6lít clo (đktc) % khối lƣợng Mg A là: A 57% B 70% C 43% 103 D 30% Câu Trong làm thí nghiệm lớp thực hành hóa học, có số khí thải gây độc hại cho sức khỏe nhƣ: Cl2, H2S, SO2, NO2, HCl Có thể giảm thiểu khí thải cách sau đây: A Nút tẩm nƣớc vôi sục ống dẫn khí vào chậu đựng nƣớc vơi B Nút bơng tẩm ancol etylic sục ống dẫn khí vào chậu đựng ancol etylic C Nút tẩm giấm ăn sục ống dẫn khí vào chậu đựng giấm ăn D Nút bơng tẩm nƣớc muối sục ống dẫn khí vào chậu đựng nƣớc muối Câu 6.Cho sơ đồ chuyển hóa sau: X Y +HCl Z +NaOH M +Pb(NO3)2 PbS 1mol:2mol Các chất X,Y,Z,M lần lƣợt là: A S, FeS2, H2S, Na2SB S, FeS, H2S, Na2S C S, FeS2, H2S, NaHSD S, FeS, H2S, NaHS Câu Kim loại sau tác dụng với dd axit sunfuric đặc, nguội: A.Fe B.Al C.Cr D.Zn Câu 8.Nung 11,2 gam Fe 26 gam Zn với lƣợng S dƣ Sản phẩm phản ứng cho tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng, tồn khí sinh đƣợc dẫn vào dung dịch CuSO4 10% (d = 1,2 gam/ml) Biết phản ứng xảy hồn tồn.Thể tích tối thiểu dung dịch CuSO4 cần để hấp thụ hết khí sinh A 700 ml B.600 ml C.800 ml D 500 ml Câu 9.Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2 A H2S, O2, nƣớc brom B O2, nƣớc brom, dd KMnO4 C.dd NaOH, O2, dd KMnO4 D.dd BaCl2, CaO, nƣớc brom Câu 10.Hòa tan m gam Fe dung dịch H2SO4 lỗng sinh 3,36 lít khí (đktc) Nếu cho m gam sắt vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng lƣợng khí (lít) đktc sinh bằng: A 2,24 B 3,36 C 5,04 D 10,08 Phần 2: Tự luận (7 điểm) Câu 1.(1 điểm)Cân phản ứng sau theo phƣơng pháp thăng electron: a Fe3C+ H2SO4đặc,nóng ,dƣ 104 b.KMnO4 +FeSO4 + H2SO4 Câu 2.(3 điểm)Hoà tan hoàn toàn 24,9 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe vào V ml dung dịch HCl 2M (vừa đủ) thu đƣợc 16,8 lít khí (đktc) dung dịch B a) Viết phƣơng trình phản ứng hóa học xảy b) Tính khối lƣợng chất hỗn hợp A giá trị V c) Cho 1/5 dd B tác dụng với dd AgNO3dƣ thu đƣợc gam kết tủa? Câu 3.(3 điểm)Hịa tan hồn toàn 9,0 gam hỗn hợp Mg Al dd axit H2SO4 đặc nóng dƣ thu đƣợc 10,08 lít khí SO2 ( đktc) ( sản phẩm khử ) a) Viết phƣơng trình phản ứng hóa học xảy b) Tính phần trăm khối lƣợng kim loại hỗn hợp ban đầu? c) Tồn lƣợng khí SO2 cho hấp thụ hoàn toàn vào 650 ml dd NaOH 1M Xác định muối tạo thành tính khối lƣợng muối sau phản ứng ĐÁP ÁN Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu 10 Đáp B A A D A B D C B B án Mỗi câu trắc nghiệm đƣợc 0,3 điểm Phần 2: Tự luận (7 điểm) Câu (1 điểm) Nội dung Điểm a)2Fe3C+ 22H2SO4đặc,nóng,dƣ 3Fe2(SO4)3 + 2CO2 + 1,0 13SO2 + 22H2O b) 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 +8H2O (3 điểm) a)Viết cân PTPƢ: 0,5 2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 b)- Gọi nAl =a mol; nFe = b mol 27a + 56b = 24,9 a = 0,3 mol → 1,5a + b = 0,75 b = 0,3 mol - Lập giải hệ  105 1,5 mAl  0,3.27  8,1( g ) mFe  0,3.56  16,8( g ) - Tính mAl, mFe→  - V = (3a+2b)/2 = 0,6(l) = 600 (ml) c)- 1/5 dd B chứa 0,06 mol AlCl3; 0,06 mol FeCl2 1,0 - AlCl3 +3AgNO3→Al(NO3)3 + 3AgCl FeCl2 +2AgNO3→Fe(NO3)2 + 2AgCl - m = (0,06.3+0,06.2).143,5 = 43,05(g) (3 điểm) 1,0 a)Viết cân PTPƢ: 2Al + 6H2SO4 đặc, nóng → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Mg + 2H2SO4 đặc, nóng → MgSO4 + SO2 + 2H2O 1,0 b)- Gọi nAl =a mol; nMg = b mol 27a + 24b = a = 0,2 →  1,5a + b = 0,45 b = 0,15 - Giải hệ  0,15.27  100%  60% %mAl  - Từ mAl, mMg→  %mMg  40%  c)- T = 1,0 n NaOH 0,65 = = 1,44 ; < T < n SO 0,45 → Tạo muối NaHSO3 Na2SO3 - Đặt nNa SO  a mol; nNaHSO  b mol 3 - Viết PTPƢ tạo muối 2NaOH + SO2→ Na2SO3 + H2O NaOH + SO2 → NaHSO3  a  0,2 mNa SO  25,2( g ) →  b  0,25  mNaHSO  26( g ) - Lập hệ giải đƣợc  3 106 ĐỀ KIỂM TRA SỐ Thời gian: 60 phút I Ma trận đề Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Biết Hiểu TN TL TN TL Sự điện li.Các ĐLBT Phản ứng oxi hoá khử Pin điện hóa Axit, bazơ, muối pH dd II.Nội dung đề kiểm tra Vận dụng TN TL Vận dụng cao TN TL 1 1 1 Cộng câu (1,6đ) câu (3,9đ) câu (0,9đ) câu (3,6đ) Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu 1.Cho phản ứng hoá học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 (3) Na2SO4 + BaCl2 (4) H2SO4 + BaSO3 (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 Các phản ứng hố học có phƣơng trình ion rút gọn A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Câu 2.Cho biết: E0 pin Zn-Cu 1,10V; E0 pin Zn-Pb 0,62 V Giá trị E0 pin điện hoá Pb-Cu A +1,72V B +0,20V C +0,48V D +0,86V Câu 3.Nhận xét nói phản ứnghố học sau CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH +OH- NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+ A.CH3COO- axit, NH4+ bazơ B CH3COO- bazơ, NH4+ axit C CH3COO- axit, NH4+ axit D CH3COO- bazơ, NH4+ bazơ Câu Dung dich ̣ axit fomic 0,05M có = 0,02% Nồng độH+ dung dich ̣ A 10-1B 10-3 C 10-5 D 10-2 Câu 5.Cho PTPƢ hoá học sau: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) PTPƢ hoá học 107 A 23 B 27 C 47 D 31 Câu Cho ion sau đây: NH4+, SO42-, HSO4-, C2H5O-, Al3+, CO32- Dãy ion có tính axit theo Bronsted A SO42-, HSO4-, C2H5O- B NH4+, Al3+, HSO4- C Al3+, CO32-, NH4+ D CO32-, C2H5O-, NH4+ Câu 7.Thêm 900 ml H2O vào 100 ml dd HCl có pH=2 thu đƣợc dd X có pH A B C D Câu 8.Cho điện cực chuẩn 250C số cặp oxi hoá - khử sau: Fe 3 / Fe2 0  0,771(V );Fe  0, 44(V );Cu  0,34(V ) 2 2 / Fe / Cu Những Phƣơng trình phản ứng hố học dƣới tự xảy (1) Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu (2) Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ (3) Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ (4) Cu + Fe2+ Cu2+ + Fe A (2), (3) (4) B (1), (2) (3) C (1), (2), (3) (4) D (2) (3) Câu 9.Giá trị nồng độ ion HCO3- CO32-trong dd 0,50M H2CO3(Cho biết K1 = 4,2.10-7;K2 = 4,8.10-11) lần lƣợt A 4,2.10-4 M; 4,6.10-11 MB.4,6.10-4 M; 2,17.10-11 M C.4,2.10-4 M; 4,8.10-11 MD 4,6.10-4 M; 4,8.10-11 M Câu 10.Trộn lẫn 25ml dd CH3COOH có pH = 3,0 với 15ml dd KOH có pH=11,0 thu đƣợc dd X Biết Ka CH3COOH 10-4,76 Giá trị pH dd X A 3,02B 2,3 C 2,92 D.3,2 Phần 2: Tự luận (7 điểm) Câu 1.(1điểm)Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X: Cu (a mol), CuO (a mol), ZnO (a mol), FeO (b mol), Fe2O3 (2b mol) Fe3O4 (b mol) lƣợng vừa đủ dd H2SO4 lỗng Cơ cạn dd sau phản ứng thu đƣợc 26,59 gam chất rắn chứa muối khan Xác định a b? Câu 2.(3điểm)Một pin đƣợc tạo từ điện cực có cặp oxi hoá/ khử tƣơng ứng Fe3+/Fe2+ với CFe3+=1 M; CFe2+= 0,1 M MnO4-/Mn2+ với CMn2+= 10-4M; CMnO4=10-2 M; CH+=10-3 M ( axit H2SO4) Hãy: a) Viết sơ đồ pin (có giải thích chi tiết) b) Viết phƣơng trình phản ứng xảy điện cực tồn mạch pin hoạt động 108 c) Tính sức điện động E pin Cho φ0Fe3+/Fe2+= 0,771 V; φ0MnO4-/Mn2+=1,507 V Câu 3.(3điểm)Sự có mặt CO 32  , HCO 3 , CO2 dịch lỏng thể giúp ổn định pH máu có có thêm bớt nồng độ ion H+ tác động ngƣời, điều kiện 250C, cho Ka1(H2CO3)= 4,2.107; Ka2(H2CO3)= 4,7.1011 Tính [H+] pH của: a) Dd H2CO3 0,033 M, dd bão hoà 250C b) Hỗn hợp dd nồng độ H2CO3 HCO 3 c) Hỗn hợp dd nồng độ HCO 3 , CO 32  ĐÁP ÁN Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu 10 Đáp A C B C B B A B D D án Mỗi câu trắc nghiệm đƣợc 0,3 điểm Phần 2: Tự luận (7 điểm) Câu (1điểm) Nội dung Dd sau phản ứng gồm: Cu2+, Zn2+, Fe2+ SO2-4 Điểm 1,0 Áp dụng ĐLBT điện tích đƣợc: 4a + 2a + 16b = 4a + 22b → a = 3b Khối lƣợng muối: 64.2a + 65.a + 56.8b + 96(3a + 8b) = 26,59 → a = 3b = 0,03 → a = 0,03; b = 0,01 (3điểm) a)Để viết đƣợc sơ đồ pin ta cần tính φox/kh điện 1,5 cực dùng cặp oxi hoá khử tƣơng ứng theo phƣơng trình Nernst + Cặp Fe3+/Fe2+: Fe3+ + e φFe3+/Fe2+=φ0 Fe3+/Fe2+  Fe 2+ [Fe 2 ] - 0,059lg = φ1 [Fe3 ] =0,771- 0,059 log 0,1  φ1= 0,83 V 109 + Cặp MnO4-/Mn2+: MnO4- + 8H+ +5e MnO  2 / Mn  [Mn 2 ] 0, 059 lg = φ2  2 / Mn [MnO4 ].[H  ]8 = MnO φ2 = 1,507  φ2 Mn2+ + 4H2O 0,059 lg(10-4/10-2.10-24) = 1,247 V = 1,247 V So sánh φ2>φ1, điện cực cặp MnO4-/Mn2+ cực dƣơng bên phải, cực Fe3+/Fe2+ cực âm bên trái Fe2+(C), Fe3+(C).aq Ta có sơ đồ pin: (-)Pt MnO4-, Mn2+,H+(C).aq Pt(+) b) cực (+): Xảy khử: MnO4- + 8H+ +5e  1,0 Mn2+ + 4H2O (1) cực (-): Xảy oxi hoá: Fe2+  Fe3+ + e (2) Cộng (1) với (2) với hệ số thích hợp đƣợc phƣơng trình phản ứng chung tồn mạch pin hoạt động: 5Fe2+ + MnO4- + 8H+  5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O c) Epin = φ(+) - φ(-) = 1,247 - 0,83 = 0,417 V 0,5 a)Dd bão hoà CO2 250C với nồng độ 0,033M 1,0 (3điểm) H2CO3 (dd) H+ (dd) + HCO 3 (dd) Ka1 = 4,2.107 Mức độ phân li nấc thứ hai bé nên bỏ qua  [H ] [H + ][HCO3 ] Ka1 = = = 4,2.107 0, 033 [H CO3 ] => pH = 3,93 b) Hỗn hợp dd nồng độ H2CO3 HCO3 1,0 [H + ][HCO3 ] Ka1 = = [H+] = K1 = 4,7.107 [H CO3 ]  pH = 6,33 c) Hỗn hợp dd nồng độ HCO 3 , CO 32  110 1,0 [HCO 3 ] = [CO 32  ] HCO 3 H+(dd) +CO 32  (dd) (dd) Ka2 = 4,7.1011 [CO32 ].[H + ] Ka2 = = [H+] = 4,7.1011  [HCO3 ]  pH = 10,32 ĐỀ KIỂM TRA SỐ Thời gian: 60 phút I Ma trận đề Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Nhận Thông Vận dụng Vận biết hiểu thấp dụng cao TN TL TN TL TN TL TN TL Sự điện li.Các ĐLBT Phản ứng oxi hố khử Pin điện hóa Axit, bazơ, muối pH dd Dd hợp chất tan II.Nội dung đề kiểm tra Cộng câu (0,6đ) 1 câu (2,1đ) 1 câu (3,4đ) 1 câu (3,9đ) Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu 1.Khi cho dd Na2CO3 dƣ vào dd chƣ́a các ion Ba 2+ , Fe3+, Al3+, NO3– thu đƣợc kế t tủa là A Al(OH)3, Fe(OH)3 C BaCO3 B BaCO3, Al(OH)3, Fe(OH)3 D Fe(OH)3, BaCO3 Câu 2.Cho dd A hỗn hợp dd HCl 1M dd H2SO4 0,5M Để trung hoà 10 ml dd A cần thể tích dd NaOH A 10ml B 15ml C.20ml D 25ml Câu 3.Biểu thức để tính độ tan (S) Ag2CO3 từ tích số tan T A S = TB S = T C S = T D S= T Câu 4.Một dd chứa 0,2 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,05 mol Ca2+; 0,15 molHCO3- 111 x mol Cl- Giá trị x A 0,3 mol B 0,20 mol C 0.35 mol D 0,15 mol Câu 5.Biết sức điện động chuẩn pin điện hoá Zn-Ag 1,56V điện cực chuẩn cặp oxi hoá - khử Ag+/Ag +0,80V Thế điện cực chuẩn cặp Zn2+/Zn A.-0,76V B +0,76VC +0,34VD -0,34V Câu 6.Trong số dung dịch: Na2CO3, HCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa Dãy chất gồm dung dịch có pH > A Na2CO3, NH4Cl, HCl B.Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa C NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 D HCl, C6H5ONa, CH3COONa Câu 7.Biết 250C lít nƣớc hịa tan 0,031g Mg(OH)2 Tích số tan Mg(OH)2 nhiệt độ A 6,1.10-10 B 6,9.10-6 C 8,9.10-12 D 3,5.10-11 Câu 8.Cho PTPƢ hoá học sau:MnO4-+SO32-+ H+  Mn2++ SO42-+ H2O Hệ số cân bằngcủa phƣơng trình lần lƣợt A 2,5,8,2,5,4B 5,2,8,5,2,4 C 2,5,6,2,5,3D 3,5,6,3,5,3 Câu 9.Giá trị pH dd HNO3 nồng độ 6,3.108 M A.3,42B 7,2 C 6,78D.6,86 Câu 10.Răng đƣợc bảo vệ lớp men cứng, dày khoảng mm Lớp men hợp chất hiđroxiapatit đƣợc tạo thành theo phản ứng sau:   Ca (PO4 )3 OH 5Ca 2  3PO34  OH   Trong miệng ion Ca2+, PO43- có nƣớc bọt tham gia vào việc tạo thành phân huỷ hiđroxiapatit Ion hiđroxit hiđroxiapatit đƣợc thay ion florua tạo thành floapatit có độ tan nhỏ Cho tích số tan hiđroxiapatit floapatit lần lƣợt 6,8.10-37 10-60 Giá trị độ tan (theo mol/l) hiđroxiapatit floapatit nƣớc lần lƣợt A.2,7.10-5 mol/l 6,1.10-8 mol/lB.1,7.10-5 mol/l 6,1.10-8 mol/l C.2,7.10-5 mol/l 5,1.10-8 mol/lD.1,7.10-5 mol/l 5,1.10-8 mol/l Phần 2: Tự luận (7 điểm) 112 Câu 1.(1,5 điểm) Có điện cực: Cu/Cu2+; Mg/Mg2+ a) Hãy viết sơ đồ pin dùng để xác định tiêu chuẩn điện cực theo quy ƣớc Viêt PTPƢ xảy điện cực pin b) Cho:  Mg 2 / Mg = -2,363 V;  0Cu2 / Cu = +0,34V Hãy xác định lại sơ đồ pin để theo quy ƣớc φ0>0 Câu 2.(2,5 điểm)Dd X gồm CH3COOH 0,1 M CH3COONa 0,1 M a) Tính pH dd X b) Tính pH dd thu đƣợc sau khi: - Thêm 0,001 mol HCl vào lít dd X - Thêm 0,001 mol NaOH vào lít dd X Biết rằng: Ka (CH3COOH) = 10-4,76 ; KW (H2O) = 10-14 Câu 3.(3 điểm)Dấu hiệu cho thấy ngƣời có nguy mắc bệnh gout nồng độ axit uric (HUr) urat (Ur-) máu ngƣời cao Bệnh viêm khớp xuất kết tủa natri urat khớp nối Cho cân bằng:HUr + H2O Ur- + Na+ Ur- + H3O+ , pK = 5,4 37°C NaUr (r) Ở 37°C, 1,0 lít nƣớc hịa tan đƣợc tối đa 8,0 mmol NaUr a) Hãy tính tích số tan natri urat Bỏ qua thủy phân ion urat Trong máu (có pH = 7,4 37°C) nồng độ Na+ 130 mmol/l b) Hãy tính nồng độ urat tối đa máu để khơng có kết tủa natri urat xuất Giá trị tích số tan phụ thuộc vào nhiệt độ Biết thêm bệnh gout thƣờng xuất đốt ngón chân ngón tay c) Hãy tính giá trị pH sỏi (chứa axit uric khơng tan) đƣợc hình thành từ nƣớc tiểu bệnh nhân Giả thiết nồng độ tổng cộng axit uric urat 2,0 mmol/l ĐÁP ÁN Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu 10 Đáp B C C C A B A C D A án Mỗi câu trắc nghiệm đƣợc 0,3 điểm Phần 2: Tự luận (7 điểm) 113 Câu Nội dung Điểm a) Theo quy ƣớc sơ đồ pin đƣợc viết: 0,5 H2(Pt), pH = 1atm| H+ 1M ║Cu2+ 1M| Cu (1,5điểm) Cu2+ + 2e Ở catot xảy trình khử: (1) Cu 2H+ + 2e Ở anot xảy q trình oxi hố : H2 Phản ứng pin xảy ra: H2 + Cu2+ 2H+ + Cu H2(Pt), pH = 1atm| H+ 1M ║Mg2+ 1M| Mg Mg2+ + 2e Ở catot xảy trình khử: (2) 0,5 Mg 2H+ + 2e Ở anot xảy q trình oxi hố : H2 Phản ứng pin xảy ra: H2 + Mg2+ b) φ o 2H+ + Mg >φ o + = sơ đồ pin không thay đổi 0,5 Oxh/Kh 2H /H2 phản ứng pin trùng với chiều quy ƣớc Dựa vào tiêu chuẩn đầu cho pin (1) không thay đổi, pin (2) đƣợc viết lại nhƣ sau: Mg | Mg2+ 1M║ H+1M | H2 (Pt) 2H+ + 2e Ở catot xảy trình khử: H2 Mg2+ + 2e Ở anot xảy trình oxi hoá : Mg Phản ứng pin xảy ra: Mg + 2H+ Mg2+ + H2 a) - Kw