ga 8 hóa học 8 đào thị thiện thư viện giáo dục tỉnh quảng trị

-Khái niệm oxit,phân loại oxit -Các loại phản ứng hóa học -Thành phần của không khí -Giải bài toán tính theo PTHH.. -Tiếp tục phân biệt được hợp chất oxit,các loại phản ứng đã học.[r]

Ngày soạn:15/8/09 TIẾT 1: MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành - Các tượng đời sống sản

xuất

-Hóa học gì?

-Vai trị hóa học đời sống sản xuất

-Biết sử dụng chất đời sống sản xuất A MỤC TIÊU:

- HS biết khái niệm chung chất hỗn hợp Hiểu hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng

- Hiểu hóa học mơn học quan trọng bổ ích

- Giáo dục HS biết chất sử dụng chất sống - Rèn luyện cho HS phương pháp tư duy, óc suy luận sáng tạo

B Chuẩn bị: Bộ dụng cụ: giá ống No, ống No Tranh ảnh, tư liệu gnành hóa học. Hóa chất: Dung dịch NaOH, CuSO4, a xít HCl, đinh sắt

C Hoạt động dạy học:

I Ổn định: 8A: 8B: II Bài mới:

Hoạt động 1: Hóa học ? - GV giới thiệu dụng cụ hóa học cho

HS làm quen

- GV biểu diễn TN -> HS quan sát

? Nhận xét màu dd CuSO4, dd NaOH

? Nhận xét biến đổi chất ống nghiệm

- GV biểu diễn TN2 -> HS quan sát

?Nhận xét biến đổi chất ống nghiệm

? Qua TN 1,2 em có nhận xét hóa học

1 Thí nghiệm: a Thí nghiệm 1:

Cho 1ml dd CuSO4 + 1ml dd NaOH -> kết

tủa đồng (II) hiđroxit có màu xanh khơng tan nước

b Thí nghiệm 2:

Cho 1ml axít HCl + đinh sắt nhỏ -> chất khí sủi bọt

Kết luận:Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất

Hoạt động 2: Hóa học có vai trị sống ? ? Kể loại vật dụng chủ yếu gia

đình, SX nông nghiệp phục vụ cho việc học tập em

? Học học có vai trị sống

- Vật dụng gia đình: soong, nồi - Nơng nghiệp: thuốc trừ sâu, thuốc diệt cỏ

- Sản xuất thực phẩm, thuốc chữa bệnh * Hóa học có vai trò quan trọng trong cuộc sống chúng ta.

Hoạt động 3: Cần phải làm học tốt mơn Hóa học ? - GV u cầu HS đọc thơng tin Sgk

? Khi học mơn hóa học em cần thực hoạt động ?

+ Học mơn hóa học cần thực hoạt động sau:

-GV đưa pp học mơn hóa học - Xử lý thơng tin vận dụng ghi nhớ + Phương pháp học tập mơn hóa học tốt:

- Biết làm TN hóa học, biết quan sát tượng TN thiên nhiên sống

- Có hứng thú say mê chủ động, rèn luyện óc tư sáng tạo

- Đọc thêm sách, rèn luyện lịng ham thích đọc sách

IV Củng cố: GV hướng dẫn HS cách học nhà V Dặn dò:

Đọc nội dung ghi nhớ Xem trước bài: CHẤT VI.Bổ sung:

Tiết 2: CHẤT (t1)

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành -Khái niệm vật thể,chất

-Phân biệt tính chất vật lý hóa học A Mục tiêu:

- HS phân biệt vật thể, vật liệu chất Biết đâu có vật thể có chất - HS biết cách để nhận tính chất chất Mỗi chất có tính chất vật lý hóa học định Dựa vào tính chất chất để nhận biết giữ an tồn dùng hóa chất B Chuẩn bị: Các tranh ảnh: Ấm đun, bàn, bình thủy timh, chất dẻo, nước khoáng, thép C.Phương pháp: Đàm thoại - Trực quan

Nêu vấn đề - Thuyết trình D Hoạt động dạy học:

I Ổn định: 8A 8B

II Bài cũ: Hóa học có vai trị đời sống Em kể tên số ứng dụng

III Bài mới:

ĐVĐ: Bài mở đầu cho ta biết : Hóa học nghiên cứu chất biến đổi của chất Trong ta sẻ làm quen với chất

Hoạt động 1: Chất có đâu ? GV Yêu cầu HS kể tên vật thể

quanh ta

? Từ vật thể ta chia vật thể làm loại

? Cây mía thuộc nhóm vật thể Vậy mía có chất ?

? Chất có đâu

- Vật thể: +Tự nhiên +Nhân tạo

- Chất có khắp nơi Ở đâu có vật thể có chất

- GV yêu cầu HS đọc thông tin Skg

? Những tiêu chuẩn thuộc t/c vật lý, t/c hóa học

- GV làm TN đun nóng chảy lưu huỳnh ? Sự biến đổi thuộc tiêu chuẩn ? Làm để nhận biết t/c chất

- GV dùng phương pháp đàm thoại -> số t/c có lợi chất

? Việc hiểu biết t/c chất có lợi - GV liên hệ kinh nghiệm thực tế: đường, muối tan nước Nhôm, Cu dẫn nhiệt, dẫn điện

GV đặt vấn đề: Tại phải biết tính chất chất? Để trả lời giáo viên yêu cầu nhóm làm thí nghiệm

TN: Có lọ đựng chất lỏng suốt: Lọ1: đựng cồn

Lọ2: đựng nước

Em hảy tiến hành để phân biệt 2lọ

GV hướng dẩn nhóm : đại diện nhóm nhận xét

? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi GV liên hệ: kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất không không hiểu tính chất chất

VD: CO có tính độc kết hợp chặt chẻ với hemơglobin Khơng dùng bếp than sưởi ấm phịng kín

CO2 khơng trì cháy sống, nặng

hơn khơng khí ta khơng vét bùn giếng sâu

Axit sunfuric chất gây bỏng nên phải thận trọng tiếp xúc

1 Mỗi chất có t/c định. a Tính chất vật lý:

- Trạng thái, màu sắc mùi vị - Tính tan nước

- Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy - Tính dẫn nhiệt, dẫn nhiệt

- Khối lượng riêng b Tính chất hóa học:

Khả biến đổi thành chất khác VD: Khả bị phân hủy

*Để nhận biết tính chất chất ta có thể: -Quan sát

-Dùng dụng cụ đo -Làm thí nghiệm

2.Việc hiểu biết t/c chất có lợi gì. - Giúp phân biệt chất với chất khác - Biết cách sử dụng chất

- Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống SX

IV Củng cố: GV cho HS nhắc lại nội dung Làm BT -> 3/ tr11

V Dặn dò:

BTVN:làm tập4,5,6/SGK Xem phần: CHẤT TINH KHIẾT

Tiết 3: CHẤT(t2)

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành - Khái niệm vềtính chất vật lý hóa học -Phân biệt chất tinh khiết hỗn hợp

-Phân biệt chất dựa vào tính chất vật lý A MỤC TIÊU:

HS biết khái niệm chất tinh khiết, hổn hợp thông qua TN tự làm HS biết được: Chất tính khiết có tính chất định, cịn hổn hợp khơng có t/c định

Biết dựa vào tính chất vật lý khác chất để phân biệt chất

HS tiếp tục làm quen số dụng cụ thí nghiệm rèn luyện số thao tác thí nghiệm đơn giản

B.Chuẩn bị: GV: Chai nước khoáng, nước cất.

TN tách riêng muối ăn khỏi nước muối dựa vào tính chất vật lí C.Phương pháp: Quan sát , nêu vấn đề, trực quan

D.Hoạt động dạy học:

I Ổn định: 8A 8B II Bài củ:

1.Vât thể có đâu?có loại vật thể? Cho ví dụ 2.Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì? Cho ví dụ III.Bài mới:

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động1: Chất tinh khiết

GV hướng dẫn HS chia thành cột GV hướng dẫn HS quan sát chai nước khoáng nước cất

GV hướng dẫn HS làm TN: Dùng ống hút nhỏ lên kính

Tấm kính1: 1-2 giọt nước cất Tấm kính2: 1-2 giọt nước ao hồ Tấm kính3: 1-2 giọt nước khống

Đặt kính lên lửa đèn cồn cho nước bay

?Từ kết em có nhận xét thành phần nước cất, nước khoáng, nước tự nhiên

?Em hảy so sánh cho biết: Chất tinh khiết hổn hợp có thành phần ntn

?Em hảy lấy ví dụ hổn hợp chất tinh khiết

Hoạt động2: Tánh chất khỏi hổn hợp Muốn tách muối ăn khỏi nước muối ta làm ntn?

1 Chất tinh khiết hổn hợp: a.Chất tinh khiết:

Có tính chất vật lí hóa học định

b.Hổn hợp:

Có tính chất thay đổi phụ thuộc vào thành phần chất

2.Tách chất khỏi hổn hợp:

Làm để tách đường tinh khiết khỏi hổn hợp nước đường?

Đường kính đường cát có tính chất vật lí khác nhau?

? Từ ví dụ em hảy nêu cách tách khỏi hổn hợp

vật lí

IV.Củng cố: Chất tinh khiết, chất hỗn hợp

Chất tinh khiết, chất hỗn hợp có thành phần tính chất khác ntn? Nguyên tắc để tách riêng chất khỏi hổn hợp

V.Dặn dò:

BTVN: 7,8/SGK

Dặn dò HS chuẩn bị cho thực hành VI.Bổ sung:

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành - Tínhchất vật lý chất - Các quy tắc an toàn PTN

- Sử dụng số dụng cụ TN A Mục tiêu:

- HS làm quen biết cách sử dụng số dụng cụ PTN - HS nắm số quy tắc an toàn PTN

- Thực hành so sánh t0nc số chất Qua thấy khác t0nc

của chất

- Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp B.Chuẩn bị:

Dụng cụ, ống nghiệm, kẹp ống no, phểu thủy tinh, đủa thủy tinh, cốc thủy tinh, nhiệt kế,

đèn cồn, giấy lọc

Hóa chất : Parafin, bột lưu huỳnh C.Phương pháp: Thuyết trình, quan sát trực quan. D.Tiến trình thực hành:

I Ổn định:8A 8B

II Bài cũ: Kiểm tra chuẩn bị HS III Thực hành:

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động1: Hướng dẫn quy tắc an toàn cách sữ dụng hóa chất dụng cụ TN GV nêu mục tiêu thực hành

GV hướng dẫn Hs cách tiến hành TN, báo cáo kết làm tường trình, Hs vệ sinh rửa dụng cụ sau tiết thực hành GV giới thiệu số dụng cụ đơn giản cách sử dụng

GV giới thiệu số hóa chất an tồn phịng TN cách sử dụng hóa chất ? Em hảy rút điểm cần ý sữ dụng hóa chất

1 Một số quy tắc an toàn PTN: a.Cách sữ dụng hóa chất:

-Khơng dùng tay trực tiếp cầm hóa chất -Khơng đổ hóa chất sang hóa chất khác (ngồi dẩn)

-Khơng đổ hóa chất dùng thừa trở lại lọ bình chứa ban đầu

-Khơng dùng hóa chất khơng biết rỏ hóa chất

-Khơng nếm ngửi trực tiếp hóa chất

Hoạt động2: Tiến hành thí nghiệm(20) GV hướng dẫn HS làm TN

-Hs quan sát chuyển trạng thái Parafin bắt đầu nóng chảy nước sơi

?Sau nước sơi S có nóng chảy khơng ? - GV theo dõi trình làm HS -> nhắc nhỡ thêm nhóm làm chưa tốt

1 Thí nghiệm1: theo dỏi nóng chảy parafin lưu huỳnh:

- Lấy lít lưu huỳnh Parafin cho vào ống nghiệm Cho ống nghiệm vào cốc đựng nước (2cm) cắm nhiệt kế vào cốc -> đun nóng cốc -> theo dõi nhiệt độ ghi nhiệt kế

- HS quan sát q trình nóng chảy S Parafin

100oC

KL: Các chất khác có nhiệt độ nóng chảy khác

Thí nghiệm 2: Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn cát GV hướng dẫn HS làm TN2

? So sánh chất lỏng chảy qua phểu vào ống nghiệm với dung dịch nước trước lọc ? Chất lại ống nghiệm giấy lọc

- GV theo dõi hướng dẫn thêm nhóm làm cịn chậm

- Bỏ hỗn hợp muối ăn + cát vào cốc nước khuấy Đổ nước từ từ theo đũa thủy tinh qua phểu lọc giấy -> đổ phần nước lọc vào ống nghiệm Dùng kẹp gỗ cặp nghiệm nước bay hết -> Quan sát chất lại ống nghiệm giấy lọc

Hoạt động3: Tường trình ( GVhướng dẫn HS làm tường trình theo mẩu) TT Mục đíchTN Hiện tượngquan sát được Kết TN V Dặn dò:

- GV thu tường trình yêu cầu Hs vệ sinh lớp học - Xem mới: NGUYÊN TỬ

Ngày soạn:30/8/09 TIẾT 5: NGUYÊN TỬ

-Cấu tạo hạt nhân nguyên tử -Đặc điểm lớp electron A Mục tiêu:

- HS biết ngun tử hạt vơ nhỏ, trung hịa điện -> tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo bỡi e (-)

- Hạt nhân tạo bỡi Proton nơtron Trong nguyên tử số e = p Electron luôn chuyển động xếp thành lớp

-Biết nguyên tử loại nguyên tử có số prơton B.Chuẩn bị: Tranh vẽ: Sơ đồ minh họa cấu tạo nguyên tử Sgk.

C Hoạt động dạy học:

I Ổn định: 8A: 8B:

II Bài mới:

ĐVĐ:Ta biết vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo tạo chất này hay chất khác.Thế chất tạo từ đâu? Hôm nghiên cứu nguyên tử

Hoạt động 1: Ngun tử ? - GV thơng báo: Mọi vật thể TN gồm có

các chất ? Vậy vật thể NT làm từ đâu ?

? Chất tạo từ đâu ? Vậy nguyên tử ?

GV:có hàng chục triệu chất khác có 100 loại nguyên tử

GV lấy VD kích thước nguyên tử GV thông báo đặc điểm loại hạt e CT:Chúng ta xét xem hạt nhân lớp vỏ cấu tạo ntn?

1.Nguyên tử ?

+ Đ/n: Nguyên tử hạt vô nhỏ trung hịa điện tích dương vỏ tạo hay nhiều e mang điện tích âm

+Nguyên tử gồm:1 hạt nhân mang điện tích (+)

Vỏ tạo hay nhiều e mang điện tích(-) + Electron: -Kí hiệu: e

-Điện tích:-1

-Khối lượng vô nhỏ: 9,1095x10-28g

Hoạt động 2: Hạt nhân nguyên tử - GV treo sơ đồ minh họa nguyên tử cho

Hs quan sát -> có hạt nhân nguyên tử H2 gồm 1p cịn ngun tử

khác ngồi P cịn có nơtron

? Trong ng.tử số p e ? - Khối lượng p n, e ?

GV giới thiệu khái niệm ng.tử loại

2.Hạt nhân nguyên tử a.Hạt prơton: -Kí hiệu:p -Điện tích: +1

-Khối lượng:1,6726x10-24g

b.Hạt nơtron: -Kí hiệu:n -Điện tích: khơng mang điện -Khối lượng:1,6748x10-24g

-Trong nguyên tử, số p = số e

- Prơton nơtron có khối lượng (e khối lượng bé)

+ Các nguyên tử có số p hạt nhân gọi ng.tử loại

GV cho HS quan sát sơ đồ nguyên tử ? Qua sơ đồ em có nhận xét e

Theo sơ đồ ng.tử Gv yêu cầu Hs tìm số p,e, số lớp e ngồi ng.tử ? Nhờ đâu mà ng.tử liên kết với GV cho HS hoàn thành phiếu học tập

Ng.tử

Số p hạt nhân

Số e ng.tử

Số lớpe

Số e

cùng Hiđrô

Magiê Nitơ Canxi

3.Lớp electron:

Electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp Mỗi lớp có số electron định - Nhờ có e mà nguyên tử có k/n liên kết Bài tập1:

Ng.tử

Số p

hạt nhân

Số e ng.tử

Số lớp e

Số e

cùng

Hiđrô 1 1

Magiê 12 12

Nitơ 7

Canxi 20 20 4 2

III Củng cố:

GV cho HS nhắc lại nội dung Làm BT 1,2/15

IV Dặn dò:

Làm Bt 3, 4, 5/15,16

Xem trước bài: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC V.Bổ sung:

Ngày soạn:01/9/09 TIẾT : NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (t1)

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành - Khái niệm nguyên tử - Khái niệm NTHH

A Mục tiêu:

- HS nắm NTHH tập hợp ng.tử loại, ng.tử có số prơton hạt nhân

- Biết KHHH dùng để biểu diễn ng.tố, ký hiệu ng.tử ng.tố - Biết cách ghi nhớ kí hiệu số ng.tố thường gặp

- HS biết tỉ lệ thành phần khối lượng ng.tố vỏ trái đất - Rèn luyện cho HS kỹ viết KHHH nguyên tố

B Chuẩn bị: Tranh vẽ: Tỉ lệ thành phần khối lượng ng.tố vỏ trái đất. Bảng số ng.tố hóa học

C Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại , trực quan D Hoạt động dạy học:

I Ổn định:8A 8B

II Bài cũ: Ng.tử gì? Ng.tử tạo thành từ loại hạt nhỏ loại hạt nào? Hãy nói tên, kí hiệu điện tích hạt mang điện

III Bài mới:

ĐVĐ: Trên nhãn hộp sữa, chai nước khống có ghi rỏ từ Canxi, kèm theo hàm lượng Bài học giúp em số hiểu biết ng.tố hóa học

Hoạt động 1: Ngun tố hóa học ? GV: Khi nói đến lượng ng.tử vơ

cùng lớn, người ta nói "ng.tố hóa học" thay cho cụm từ "Loại ng.tử"

? Vậy NTHH ?

GV: Các ng.tử thuộc ng.tố hóa học có t/c hóa học

GV cho HS làm tập: a,Điền số thích hợp vào trống

Số p Số n Số e

Ng.tử 19 20

Ng.tử 20 20

Ng.tử 19 21

Ng.tử 17 18

Ng.tử 17 20

b,Trong ng.tử trên, cặp ng.tử thuộc NTHH? Vì sao?

c,Tra bảng t42 để biết tên ng.tố

GV: Giới thiệu: Mỗi ng.tố biểu diễn = hay chữ

HS tạp viết kí hiệu NTHH HS làm tập 3/SGK

1 Định nghĩa:

- NTHH tập hợp nguyên tử loại, có số P hạt nhân

Số P đặc trưng ng.tố hóa học

2 Ký hiệu hóa học:

Mỗi ng.tố biểu diễn kí hiệu hóa học:

VD: Đồng : Cu Nhơm : Al Cacbon : C

Hoạt động 2: Có ng.tố hóa học. GV thơng báo: Hiện khoa học biết

được 110 ng.tố, có 92 ng.tố có tự nhiên

GV: Treo tranh tỉ lệ % thành phần khối lượng ng.tố vỏ trái đất

?Kể tên ng.tố có nhiều vỏ trái đất

GV: Ng.tố thiết yếu cho sinh vật: C, H, O, N C, N ng.tố vỏ trái đất

Canxi: 3,4%

Hoạt động 3: Củng cố. GV yêu cầu HS làm tập vào vở:

Hãy cho biết câu sau, câu đúng, câu nầo sai:

a Tất ng.tử có số n thuộc ng.tố hóa học b.Tất ng.tử có số p thuộc ng.tố hóa học c.Trong hạt nhân ng.tử, số p số n

d Trong ng.tử số p số e Vì , ng.tử trung hịa điện Trả lời: Câu đúng: b, d

Câu sai: a, c IV Dặn dò:

Làm tập: 1,2/t20 SGK

Ngày soạn:06/9/09 TIẾT : NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (t2)

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành KHHH nguyên tố thường gặp -NTK gì?

-NTK số nguyên tố hay sử dụng A Mục tiêu:

- HS hiểu NTK khối lượng ng.tử tính đơn vị cacbon - Biết đơn vị cacbon 1/2 khối lượng ng.tử cácbon

- Biết sữ dụng bảng (SGK/t42) để tìm kí hiệu NTK biết tên ng.tố - Biết NTK hặc biết số p xác định tên kí hiệu ng.tố

- HS rèn luyện kỉ viết KHHH, làm tập xác định ng.tố B Chuẩn bị: Bảng 1(SGK/t42)

C Phương pháp: Thuyết trình - Đàm thoại - Trực quan - Nêu vấn đề. D Hoạt động dạy học:

I Ổn định:8A 8B

II Bài cũ: 1, Địng nghĩa ng.tố hóa học? Làm tập 1/SGK 2, Viết kí hiệu hóa học ng.tố sau:

GV: ng.tử có khối lượng vơ bé, tính g q nhỏ ko tiện sữ dụng Vì

vậy, người ta quy ước lấy 1/12 khối kượng ng.tử cácbon làm đơn vị khói lượng ng.tử gọi đ.v.C

GV: Các g.trị khối lượng cho biết nặng nhẹ ng.tử

?Vậy ng.tử ng.tử nhẹ ?Ng.tử Cácbon, ng.tử Cl nặng gấp lần H

GV: Khối lượng tính đ.v.C khối lượng tương đối ng.tử > Ta gọi khối lượng ng.tử khối

?Vậy ng.tử khối

GV hướng dẫn HS tra bảng SGK để biết NTK ng.tố

GV: Mỗi ng.tố có ng.tử khối riêng biệt Dựa vào NTK ng.tố chưa biết, ta xác định ng.tử

GV cho HS làm BT1: Ng.tử ng.tố R có khối lượng nặng gấp 14 lần ng.tử H Em tra bảng cho biết:

a R ng.tố nào?

b Số p số e ng.tử

Ví dụ:

- Khối lượng ng.tử H đ.v.C (viết H = 1đ.v.C)

- Khối lượng ng.tử C: C = 12đ.v.C

- Khối lượng ng.tử O: O = 16đ.v.C

Ng.tử khối khối lượng ng.tử tính bằng đ.v.C

BT1: Ng.tử khối R là: R = 14 x = 14đ.v.C a R ng.tố N, kí hiệu N

b Số p Vì số p = số e mà số e 7e Bài tập 2:

Ng.tử ng.tố X có 16 p hạt nhân Tra bảng cho biết :

a tên kí hiệu X?

b Số e ng.tử ng.tố X

c Ng.tử X nặng gấp lần ng.tử H, ng.tử O

Bài tập 2:

X lưu huỳnh (S) Ng.tử S có 16e S = 32đ.v C

Ng.tử S nặng gấp 32 lần so với ng.tử H gấp lần ng.tử O

Hoạt động 2: Củng cố. GV cho HS thảo luận làm tập theo mẫu:

Tt Tên ng.tố Kí hiệu Số p Số e Số n T.số hạt ng.tử Ng.tử khối

1 Flo F 9 10 28 19

2 Kali K 19 19 20 58 39

3 Magie Mg 12 12 12 36 24

4 Liti Li 3 10

IV Dặn dò: Làm tập: 4, 5, 6, 7, 8/t20 SGK Đọc thêm t21

Ngày soạn:08/9/09 TIẾT 8: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT - PHÂN TỬ (t1)

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành Khái niệm chất tinh khiết hổn hợp - Khái niệm đơn chất hợp chất

-Phân biệt loại đơn chất hợp chất

A Mục tiêu:

- HS phân biệt đơn chất cấu tạo từ NTHH hợp chất tạo nên từ NTHH trở lên

- Phân biệt đơn chất kim loại đơn chất phi kim

- HS hiểu chất nguyên tử không tách rời mà liên kết với - HS hiểu phân tử hạt đại diện cho chất gồm số nguyên tử liên kết với PTK khối lượng phân tử tính đ.v.c

- Biết chất trạng thái

- Rèn luyện cho HS tư so sánh, u thích hóa học

B Chuẩn bị: Hình vẽ mơ hình mẫu chất: Khối lượng Cu, khí O2, H2, H2O, muối ăn

C Hoạt động dạy học:

I Ổn định: 8A 8B

II Bài cũ:

Viết KHHH nguyên tố sau: Đồng, sắt, Magiê, chì, thủy ngân cho biết NTHH

2.Ng/tử R nặng gấp lần so với ng.tử nitơ Cho biết tên, kí hiệu nguyên tố R III Bài mới:

ĐVĐ: Làm mà học hết hàng triệu chất khác nhau? Các nhà khoa học phân chia chất thành loại thuận lợi cho việc nghiên cứu chúng Bài hôm sẻ giới thiệu phân loại chất cho thấy phân tử hạt hợp thành hầu hết chất

Họat động 1: Đơn chất ĐVĐ: Các chất tạo nên nguyên tử mà

mỗi loại nguyên tử NTHH Vậy ta nói "Chất tạo nên từ NTHH khơng ? Tùy theo có chất tạo nên từ NT, có chất tạo nên từ 2,3 NT trở lên

GV hướng dẫn HS kẻ đôi để ghi GV cho HS quan sát H1.10, H1.11,H1.12, H1.13

Giới thiệu mơ hình tượng trưng số đơn chất hợp chất

? Khí hiđrơ, lưu huỳnh, Natri tạo nên từ NTHH

? Vậy đơn chất

? Ta chia đơn chất làm loại,

1 Đơn chất ?

- Là chất tạo nên từ NTHH - loại: đ/c kim loại: Cu, Al

mỗi loại cho 1VD

+ số nguyên tố tạo nên từ 2,3 dạng đ/c khác

VD: Than chì Các bon Cacbon VĐH Kim cương Ơxi Khí ơxi Ơzơn

- GV cho HS quan sát mẫu kim loại đồng khí hiđrơ

? Đ/c kim loại PK nguyên tử xếp

2 Đặc điểm cấu tạo:

- Đơn chất kim loại: Các nguyên tử xếp xít

- Đ/c phi kim Các nguyên tử thường VD: Khí H2, khí O2

Hoạt động 2: Hợp chất - GV cho HS quan sát mơ hình 1.12

1.13

? Nước muối ăn tạo từ NTHH

? Vậy hợp chất Mấy loại hợp chất - GV yêu cầu HS quan sát lại mơ hình ?Nhận xét đặc điểm cấu tạo nguyên tử h/c

1 Hợp chất ?

Là chất tạo nên từ NTHH trở lên VD: Axít sunfuríc H2SO4, muối ăn

Vô - loại chất

Hữu 2 Đặc điểm cấu tạo:

Nguyên tử nguyên tố liên kết với theo tỷ lệ thứ tự định Hoạt động 3: Luyện tập - cố

1 GV yêu cầu HS làm tập 3/SGK: - Các đơn chất: a,f

Vì chất tạo nên loại nguyên tử( nguyên tố hóa học tạo nên) - Các hợp chất: a,c,d,e

Vì chất NTHH trở lên tạo nên GV cho HS thảo luận nhóm để làm tập1:

- Khí Hiđrơ, khí ơxi khí clo tạo nên từ

- Nước, muối ăn, axit clohiđríc Trong thành phần hóa học nước axit clo hiđríc có chung Cịn muối ăn axit clo hiđric lại có chung

GV gọi đại diện nhóm lên trình bài làm Các nhóm khác bổ sung hoàn thiện tập

Ngày soạn:13/9/09 Tiết 9: ĐƠN CHẤT - HỢP CHẤT - PHÂN TỬ (T2)

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành -HS nhớ lại k/n NTK NTK của

số nguyên tố

- Khái niệm phân tử

-Tính PTK số nguyên tố A/ MỤC TIÊU:

- HS biết phân tử gì? So sánh khái niệm nguyên tử phân tử Biết trạng thái chất

- Biết tính thành thạo phân tử khối chất Biết dựa vào phân tử khối chất để so sánh với phân tử khối chất

- Cũng cố lại khái niệm hóa học học

B/ Chuẩn bị: Tranh H1.10, H1.11, H1.12, H1.13, H1.14 C/ Phương pháp: Nêu vấn đề , thuyết trình, trực quan D/ Hoạt động dạy học:

I/Ổn định: 8A 8B: II/Bài củ:

1.Định nghĩa đơn chất, hợp chất Cho ví dụ 2.GV yêu cầu HS chữa BT 1,2 (SGK) III/Bài mới:

Họat động 1: Phân tử - GV: Khí H2 O2 có hạt hợp thành gồm

2 nguyên tử loại liên kết với - Nước có hạt hợp thành gồm 2H liên kết với 10

? Tính chất hóa học hạt có khơng

VD: Đường trắng có vị ? Phân tử

GV: Đơn chất KL có nguyên tử hạt hợp thành có vai trị phân tử

GV: PTK chất tổng NTK nguyên tử phân tử chất GV: Tính PTK khí O2H2 SO4, CaO

1 Định nghĩa:

- Phân tử loại hạt đại diện cho chất gồm số nguyên tử liên kết với ï thể đầy đủ t/c hóa học chất

2 Phân tử khối:

- Là khối lượng phân tử tính đ.v.c

VD: PTK Oxi = 16.2 = 32 đ.v.c PTK H2SO4 = 1.2+32+ 14.4 = 98

PTK CaO = 40 + 16 = 56 đ.v.c Hoạt động 2: Trạng thái chất

- HS đọc thông tin Sgk

? Mỗi chất tồn trạng thái - GV treo sơ đồ trạng thái chất: rắn, lỏng, khí -> HS quan sát nhận xét ? Sự xếp nguyên tử chất rắn, lỏng, khí ?

- Tùy điều kiện: chất trạng thái: rắn, lỏng, khí

-Trạng thái rắn: Các hạt xếp xít -Trạng thái lỏng : Các hạt gần chuyển động trượt lên

? Vì ta đong ly cát đầy mà không đong ly nước đầy

chuyển động nhanh Hoạt động Luyện tập - Củng cố: GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung tiết học

Phân tử gì? Phân tử khối gì? BT1: Tính phân tử khối:

a, Hiđrô là: x = đ.v.c b, Nitơ : 14 x = 28 d.v.c

Phân tử Nitơ nặng gấp 14 lần phân tử Hiđrô IV.Dặn dò: Làm BT 4, 5, 6, 7, 8/26

GV hướng dẫn HS làm BT8 Xem trước thực hành V.Bổ sung:

SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành -Khái niệm phân tử gì? Rèn luyện cho HS kĩ làm TN A Mục tiêu:

- HS nhận biết phân tử hạt hợp thành hợp chất đơn chất phi kim - Rèn luyện kỹ sử dụng số dụng cụ, hóa chất PTN

- Giáo dục cho HS tính cẩn thận chu đáo khí TN B Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Ống nghiệm, đũa thủy tinh, nút cao su, giá ống nghiệm, cốc thủy tinh - Hóa chất: Dung dịch amơniăc đặc, thuốc tím, giấy quỳ, tinh thể iốt, hồ tinh bột C Hoạt động dạy học:

I Ổn định:

II Bài cũ: Kiểm tra chuẩn bị HS: III Tiến trình thực hành:

Thí nghiệm 1: Sự lan tỏa amôniắc. GV hướng dẫn HS làm TN

Dùng đũa thủy tinh lấy dung dịch amôniắc chấm vào giấy quỳ tím

? Quan sát đổi màu giấy quỳ

- HS tiến hành thí nghiệm nhận xét Thí nghiệm 2: Sự lan tỏa Kalipemanganat

GV hướng dẫn HS làm TN

?Cho KmnO4 vào cốc (1) khuấy ->

nhận xét lan tỏa KmnO4

nước

? Cho KmnO4 vào (2) để lặng yên không

khuấy ? Nhận xét

? So sánh màu nước cốc

- GV theo dõi hướng dẫn nhóm làm

- Hs tiến hành TN nhận xét TN

- So sánh màu nước cốc

Thí nghiệm 3: Sự lan tỏa iốt. - GV hướng dẫn HS làm TN: Lấy mảnh

giấy tẩm dung dịch tinh bột -> lấy mảnh nhỏ iốt đặc vào giấy tẩm bột -> quan sát đổi màu tinh bột ? Đun nóng nhẹ ống nghiệm

- HS tiến hành TN quan sát tượng

IV Củng cố: GV hướng dẫn HS viết tường trình V Dặn dị: - GV nhận xét buổi thực hành

- Thu tường trình

- Làm BT -> chuẩn bị tiết luyện tập

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành - Khái niệm đơn chất, hợp chất, phân

tử,NTHH

-Tính PTK số chất

- Rèn luyện kĩ làm tập cho HS

A Mục tiêu:

- Nhằm hệ thống hóa kiến thức khái niệm bản: Chất - đơn chất - hợp chất, nguyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học

- Phân tử hạt hợp thành chất ng.tử hạt hợp thành đơn chất kim loại - Rèn luyện cho HS kỹ năng: phân biệt chất vật thể, tách chất khỏi hỗn hợp B Chuẩn bị: GV: Giáo án

HS : Chuẩn bị BT C Hoạt động dạy học:

I Ổn định:

II Bài cũ: Kiểm tra chuẩn bị Bài tập HS II Bài mới:

Họat động 1: Lý thuyết GV dùng phương pháp đàm thoại nhằm hệ

thống kiến thức phần lý thuyết ? Chất tạo nên từ đâu ? Chất chia làm loại

? Đơn chất, hợp chất Chúng chia làm loại

? Mỗi chất có t/c ? ? Khối lượng hạt coi khối lượng hạt nhân nguyên tử

1.Sơ đồ mối quan hệ k/n:

2 Tổng kết chất nguyên tử, phân tử: - Mỗi chất có tính chất định - Ngun tử gồm hạt nhân có P (+) e (-) vơi số p = số e

Hoạt động 2: Bài tập - HS làm BT 1/30

- HS khác bổ sung nhận xét làm - GV cho điểm

- HS đọc đề BT 3/31 GV hướng dẫn - HS lên làm,

-> Nhận xét: GV cho điểm

BT1/30

- Vật thể tự nhiên: xenlulozơ, thân - Vật thể nhân loại : chậu

- Chất: nhôm, chất dẻo, xinlulozơ BT 3/31

CT hợp chất X2 O

- PTK hợp chất: 2.31 = 63 đ.v.c - PTK X = 62 - 16/2 = 23

Vật thể (tự nhiên nhân tạo) Chất (tạo nên từ NTHH) Đơn chất

(1NTHH)

Hợp chất (2 NTHH)

GV cọi HS làm BT 4/31

- HS khác bổ sung nhận xét GV cho điểm

Vậy X nguyên tố Natri KHHH : Na

BT 4/ 31:

a Nguyên tố, hợp chất

b Phân tử, liên kết với đ/c c Đơn chất, NTHH

d Hợp chất, phân tử, liên kết với e Chất, nguyên tử, đơn chất

IV Củng cố:

- Nắm khái niệm nhớ KHHH hay sử dụng V Dặn dò:

- Làm tiếp BT lại

- Xem bài: CƠNG THỨC HĨA HỌC

Ngày soạn:22/9/09 TIẾT 12: CƠNG THỨC HĨA HỌC

A Mục tiêu:

- HS biết CTHH dùng để biểu diễn chất gồm KHHH

- HS biết cách ghi CTHH cho biết KH hay tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố có nguyên tử chất

- HS biết CTHH phân tử chất, trừ đ/c KL - Rèn luyện cho HS viết CTHH đơn chất hợp chất B Chuẩn bị: GV : Giáo án

HS : xem nhà

C.Phương pháp: Trực quan - Nêu vấn đề - Thuyết trình. D Tiến trình lên lớp:

I Ổn định:8A: 8B:

II Bài cũ.Thế đơn chất, hợp chất, phân tử? Cho ví dụ? III Bài mới:

ĐVĐ: Ta biết chất tạo nên từ ng.tố Đơn chất tạo nên từ ng.tố, hợp chất tạo nên từ ng.tố trở lên Như dùng kí hiệu ng.tố ta viết thành CTHH để biểu diễn chất Bài hôm cho biết cách ghi ý nghĩa CTHH

Hoạt động 1: Cơng thức hóa học đơn chất GV cho HS nhớ lại kiến thức cấu tạo

hát chất KL & PK

? Vậy CTHH kim loại đồng ZN viết ?

- Với KL CTHH KHHH ? CTHH khí Clo, khí ôxi

- GV thôgn báo: có số PK quy ước lấy KH làm CT: VD: S, C, P

+ Cách viết: Ax: A = KHHH x = số

+ Với KL; KHHH A nguyên tố coi CTHH

VD: Đồng CTHH : Cu Sắt CTHH : Fe

+ Với PL: Phân tử thường gồm nguyên tử kim loại với

VD: Khí Clo : CTHH : Cl2

Khí ơxi : CTHH : O2

Hoạt động 2: Công thức hóa học hợp chất: GV thơng báo: Hạt hợp thành cảu hóa chất

là phân tử gồm số nguyên tử khác loại kim loại với

? Hợp chất ?

GV diễn giải cách ghi CTHH H.c - Trong H.c tạo 3, ng/tố thường ng/tố ghép lại thành nhóm ng/ tử - Làm BT lớp

- Cách viết : AxBy C2

VD: Canxicacbonat -> CaCO3

Axít sunfuríc -> H2SO4

Muối ăn -> NaCl

Hoạt động 3: Ý nghĩa CTHH GV: Mỗi KHHH có nguyên tử

nguyên tố

? Mỗi CTHH có phân tử chất có khơng ? Vì

? Nhìn vào CTHH cho ta biết ý ?

- Nguyên tố tạo chất

- Số nguyên tử nguyên tố phân tử chất

- Nhìn vào CTHH N2 cho ta biết

Lưu ý: Viết H2 phân tử H2 khác với

khi viết 2H nguyên tử H Muốn phân tử H2 ta viết 2H2

Làm BT 2: a, b

VD: Từ CTHH khí N2 biết - Khí nitơ nguyên tố nitơ tạo thành - Có nguyên tử phân tử - PTK = x 14 = 28 (đ.v.c)

IV Củng cố: Làm tập V Dặn dị: Làm BT 2,

Xem hóa trị Làm BT sách tập VI.Bổ sung:

Ngày soạn:25/9/09 TIẾT 13 : HÓA TRỊ (t1)

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành

A Mục tiêu:

- HS hiểu hóa trị ng.tố số biểu thị khả liên kết ng.tử, xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị hóa trị O đơn vị

- HS hiểu vận dụng quy tắc hóa trị h/c nguyên tố - Rèn luyện cho HS kĩ xác định hóa trị nguyên tố B Chuẩn bị: GV : Giáo án

HS : Chuẩn bị C Tiến trình lên lớp:

I Ổn định: 8A: 8B:

II Bài cũ: Cho biết ý nghĩa CTHH Nêu ý nghĩa CTHH: FeCl2

Làm BT III Bài mới:

ĐVĐ: Ta biết ng.tử có khả liên kết với Hóa trị số biểu thị khả năng liên kết Biết hóa trị ta hiểu viết lập CTHH hợp chất

Hoạt động 1: Hóa trị nguyên tố xác định cách ? GV: muốn so sánh khả liên kết

ng.tử Người ta quy ước gán cho H hóa trị I Vì gồm 1P 1e

? Dựa vào đâu ta nói H hóa trị I

Một ng.tử ng.tố khác lk với ng.tử H ta nói ng.tử có hóa trị nhiêu

? Xác định hóa trị Cl, O, N, C

GV Từ cách xác định hóa trị ng.tố suy cách xác định hóa trị nhóm ng.tố VD: CaCO3 nhóm CO3 hóa trị II lk Ca

hóa trị phải số nguyên ? Kết luận hóa trị

- GV hướng dẫn HS xem hóa trị bảng trang 42, 43

GV cho HS làm BT 2a

1 Cách xác định

- Quy ước gán cho H hóa trị I VD: HCl (Clo hóa trị I)

H2O (Ơxi hóa trị II)

NH3 (Nitơ hóa trị III)

CH4 ( Cácbon có hóa trị IV)

- Quy ước gán cho O hóa trị II VD: Na2 O (Natri hóa trị I)

FeO (sắt hóa trị II)

CO2 (Các bon hóa trị IV)

2 Kết luận:

Hóa trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử ng.tố khác (hay nhóm ng.tử xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị hóa trị O đơn vị

Hoạt động 2: Quy tắc hóa trị GV: Chọn CTHH h/c ng.tố AaBby

nào Rồi đem nhân số x, y với hó trị a, b ngun tố ta so sánh tích đặt dấu = không

? Rút quy tắc hóa trị

VD: NH3 ta có III = 3.I

Trong CTHH tích số hóa trị ng.tố tích số hóa trị nguyên tố

Ta có: a.x = by

Hoạt động 3: vận dụng

? Bài tốn cho biết hóa trị ngun tố cần tìm hóa trị ngun tố

GV hướng dẫn HS vận dụng quy tắc hóa trị để làm

Cách tính hóa trị ngun tố

VD1: Tính hóa trị Fe h/c FeCl2

biết Clo hóa trị I Gọi x hóa trị Fe

HS làm: Tính hóa trị K2O Biết O có

hóa trị II

VD3:Biết hóa trị Hiđrơ làI, oxi II Hãy xác định hóa trị ngun tố nhóm ngun tử cơng thức sau đây:

a/ H2SO3

b/N2O5

c/MnO2

d/PH3

=> x = II

Vậy hóa trị Fe h/c FeCl2 có hóa

trị II

VD2: Tính hóa trị Cu h.c CuSO4

Gọi x hóa trị Cu h.c CuSO4

Theo quy tắc hóa trị ta có: x.1=II.1=>x=II VD3:a/ Áp dụng qui tắc hóa trị :

2xI = 1xb =>b=II

Vậy hóa trị nhóm SO3 II

b/Hóa trị nitơ hợp chất N2O5 là:

a= 5xII/2=V

c/Hóa trị Mn hợp chất MnO2 là:

bx1=2xII => b= IV

d/Hóa trị P hợp chất PH3 là:

bx1=Ix3 => b=III

IV Củng cố: Làm BT 2b, 4a BT 5a

V Dặn dò: Làm BT3, 4b, 6, 7, Đọc phần : đọc thêm Làm BT luyện tập IV.Bổ sung:

Ngày soạn:27/9/09 Tiết 14: HÓA TRỊ (T2)

A/Mục tiêu:

- HS biết lập cơng thức hóa học hợp chất dựa vào hóa trị nguyên tố - Rèn luyện kĩ lập CTHH chất kĩ tính hóa trị ngun tố - Tiếp tục cố ý nghĩa CTHH

B/ Chuẩn bị: HS: bãng nhóm.

D/ Hoạt động dạy học:

I/ Ổn định: 8A 8B:

II/Bài củ:

1/ Quy tắc hóa trị gì? Viết biểu thức 2/ Gọi HS chữa tập 2,4/tr37SGK III/ Bài mới:

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Lập công thức hóa học của hợp chất theo hóa trị.

GV hướng dẫn HS làm ví dụ1,2

Từ VD em rút bước lập CTHH theo hóa trị

GV yêu câu HS áp dụng bước để làm VD3

GV gọi HS lên làm

-> HS khác nhận xét cho điểm

1/ Lập CTHH h/c theo hóa trị:

VD1: Lập CTHH Cacbonơxít, biết C có hóa trị IV

- CT có dạng : CxOy

Theo quy tắc hóa trị x.IV = y.II Ta có tỷ lệ x/y = II/IV = 1/2

=> x = ; y = Vậy CTHH: CO2

VD2: Lập CTHH h.c Al(III) SO4

- CT có dạng:Alx (SO4)y

Theo quy tắc hóa trị ta có:x.III = y.II Ta có tỉ lệ:x/y = II/III => x = 2; y = Vậy CTHH Al2 (SO4)3

2.Các bước lập CTHH:

B1: Đặt CT dạng chung AxBy

B2: Áp dụng quy tắc hóa trị ax = by

B3: chuyển thành tỷ lệ:

x/y = hóa trị ngtốB/ hóa trị ngtốA B4: Rút x y( có trường hợp)

+ Nếu a = b x = y =

+ Nếu a # b tỉ lệ a: b (tối giản) x = b; y = a

+ Nếu a:b chưa tối giản giản ước để có a' : b' lấy x = b'; y = a'

B5: Thay x, y vào CT chung VD3: Lập CTHH hợp chất : a/ Fe(III) nhóm OH(I)

- Đặt công thức chung Fex (SO4)y

- Áp dụng quy tắc hóa trị: III.x = y.II - Ta có tỉ lệ: x/y = II/III

x = 2; y = - CTHH: Fe2 (SO4)3

b/ Lập CTHH Ag(I) nhóm (NO3 )

- Đặt công thức chung: Agx (NO3)y

GV yêu cầu HS thảo luận nhóm để làm BT4: Hãy cho biết công thức , CT sai Hãy sửa lại CT sai cho a/ K(SO3) b/ Al(NO3)3 c/ NaO

d/ Ag2(NO3)3 e/ BaOH g/ FeCl3

Gv nhận xét làm nhóm

x=1; y = -CTHH : AgNO3

BT4

Công thức đúng Công thức sai

b, g a,c, d, e

K(SO3) ->K2SO3

NaO -> Na2O

Ag2(NO3) -> AgNO3

BaOH - > Ba(OH)2

IV/ Dặn dò:

BTVN 5,6,7,8/ tr38SGK V Bổ sung:

Ngày soạn:30/9/09 TIẾT 15: LUYỆN TẬP

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành - Ý nghĩa CTHH

- Tính hóa trị nguyên tố chưa biết - Lập CTHH hợp chất

- Rèn kĩ lập CTHH tính hóa trị cho HS

A MỤC TIÊU:

- Củng cố cách ghi ý nghĩaCTHH, khái niệm hóa trị quy tắc hóa trị

B Chuẩn bị : GV: Giáo án HS : Bài tập nhà C Hoạt động dạy học

I Ổn định: 8A: 8B:

II Bài cũ: Kiểm tra chuẩn bị BT HS III Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ ? CT đơn chất h.c biểu diễn

như ?

? Ý nghĩa CTHH cho ta biết ? Hóa trị

? Phát biểu quy tắc hóa trị ? Nêu bước lập CTHH

1 Chất biểu diễn CTHH: - Đơn chất: Ax

VD: S, Cu, O2

- Hợp chất : AxBy VD: H2SO4, MgCl2

2 Hóa trị:

Quy tắc hóa trị: ax = by a = b -> x y = a # b -> x = b y = a Hoạt động 2: Bài tập

GV yêu cầu HS làm BT 1/ 41 - Nhắc lại quy tắc hóa trị

- HS khác bổ sung nhận xét làm GV cho điểm

GV yêu cầu HS làm BT 5b/ 38 ? Nhắc lại bước lập CTHH

BT 1/ 41

Tính hóa trị Cu, P CT: Cu(OH)2,

PCl

+ Gọi x hóa trị Cu

Theo quy tắc hóa trị ta có: x.1 = 2.I => x = II Vậy Cu h/c Cu (OH)2 có hóa trị II

+ Gọi y hóa trị P

Theo quy tắc hóa trị ta có: 1.y = 5.I => y = IV Vậy P h/c PCl5 có hóa trị IV

+ Gọi z hóa trị Fe hợp chất Fe(NO3)3

Theo quy tắc hóa trị ta có : z.1 = I.3 => z = III Vậy sắt hợp chất Fe(NO3)3

BT5b/ 38

Lập CTHH h/c tạo bỡi ng.tố nhóm ng.tử Na (I) HO (I)Cu (II) SO4 (II)

+ Đặt CT chung: Nax (OH) y

x.I = y.I => ta có tỷ lệ x/y = I/1 = x = ; y =

=> CTHH: NaOH + CT chung: Cux (SO4)y

Bài tập: Cho biết cơng thức hóa học hợp chất ng.tố X với Oxi hợp chất ng.tố Y với Hiđrô sau: ( X, Y ng.tố chưa biết) Hãy chọn công thức cho hợp chất X Y công thức cho

a XY2

b X2Y

c XY d X2Y2

Xác địng X, Y biết rằng: hợp chất X2O có

ptk 62, hợp chất YH2 có ptk 34

=> CTHH: CuSO4

Bài làm:

Trong cơng thức X2O: X có hoa trị I

Trong cơng thức YH2: Y có hóa trị II

Cơng thức hóa học hợp chất gồm X Y là: X2Y => Vậy ý b

Ng.tử khối X, Y là:

X = 62−216 = 23, Y = 34 - =32 => Vậy X Natri (Na),

Y Lưu huỳnh (S)

=> Công thức hợp chất là: Na2S

IV Củng cố: Làm tiếp tập lại V Dặn dò: Chuẩn bị kiểm tra tiết

VI Bổ sung;

Ngày soạn: 03/10/09 TIẾT 16: KIỂM TRA TIẾT

A Mục tiêu:

- Nhằm kiểm tra đánh giá kiến thức học HS như: Phân biệt đơn chất, hợp chất Nguyên tử, phân tử, ý nghĩa CTHH hóa trị Lập CTHH h/c

- Rèn luyện cho HS tính trung thực, tự giác làm B chuẩn bị: GV : Đề kiểm tra chẵn, lẻ.

C Hoạt động dạy học:

I Ổn định:8A: 8B:

II Bài cũ:

III Kiểm tra: GV phát để kiểm tra IV Thu bài:

ĐÁP ÁN. 1.Tự luận:

Câu 1: (1,5đ)

Xác định nguyên tử khối x : 0,5đ Ký hiệu hóa học x : 0,5đ CTHH h/c A : 0,5đ

Câu 2: (1,5đ): Điền câu (0,25đ) x = 1,5đ Câu3: (2đ): Tính câu (1đ) x = 2đ

Câu4: (2đ): Lập CTHH hợp chất 1đ x = 2đ 2.Ma trận đề:

Nội dung Biết Hiểu V/dụng Tỗng

1.CTHH 1(0,5đ) 1(0,5) 1(0,5) 1(1) 4(3)

2.H.chất 2(1) 1(0,5) 1(1,5) 4(3)

3.Hóa trị 2(4) 2(4)

4.Ng.tử ptử 1(0,5) 1(0,5)

Tỗng 3(1,5) 1(05) 2(1) 1(0,5) 4(6,5) 10đ

Ngày soạn: 06/10 /09 CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Tiết 17: SỰ BIẾN ĐỔI CỦA CHẤT

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành

-Tính chất vật lí tính chât hóa học -Phân biệt tượng vật lí tượng hóa học

-Kĩ quan sát thí nghiệm A Mục tiêu:

- HS phân biệt tượng vật lý tượng hóa học - Rèn cho HS kỹ quan sát, nhận xét thí nghiệm

- Giáo dục HS tính cẩn thận chu đáo tiếp xúc với hóa chất B Chuẩn bị:

Dụng cụ: Nam châm, đũa thủy tinh, ống nghiệm, đèn cồn C Hoạt động dạy học:

I Ổn định: 8A: 8B:

II Bài cũ: Trả kiểm tra nhận xét làm III Bài mới:

ĐVĐ: Trong chương trước em học chất Chương học phản ứng. Trước hết cần xem với chất xảy biến đổi gì, thuộc loại tượng nào?

Hoạt động 1: Hiện tượng vật lý GV đưa VD:

? Trong q trình có biến đổi chất không ? Mà biến đổi

Những tượng thuộc loại tượng vật lý

? Thế tượng vật lý ? Cho VD tượng vật lý

VD:

Nước đá -> nước (lỏng) -> nước (hơi) (rắn)

Hòa tan muối ăn + H2O - dd suốt cô cạn muối ăn xuất trở lại.

+ Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu gọi tượng vật lý

Hoạt động 2: Hiện tượng hóa học GV làm TN biểu diễn trộn bột S Fe

? Đưa nam châm vào hỗn hợp -> Nhận xét

Phần 2: đun nóng -> HS quan sát ? Ở VD có tạo chất khơng - GV biểu diễn TN2 -> HS quan sát

? Nhận xét màu sắc, vị đường trước sau đun

? Những tượng gọi tượng hóa học

? Vậy tượng hóa học

Thí nghiệm 1: Hiện tượng:

- Phần 1: Sắt bị nam châm hút

- Phần 2: Đun nóng hỗn hợp nóng sáng lên -> màu xám

Thí nghiệm 2:

- Đường trắng -> chất rắn màu đen, H2O

- Đường -> than H2 O

Là tượng xảy có biến đổi từ chất thành chất khác

IV Củng cố:

1/GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung bài: Hiện tượng vật lí ?Hiện tượng hóa học gì? 2/ GV cho HS làm BT sau:

a/Mặt trời mọc sương bắt đầu tan dần

b.Cháy rừng gây ô nhiễm môi trường lớn c/Giấy quỳ tím nhúng vào dd axit hóa đỏ d/Quả bóng bay bay lên trời nổ tung e/Vành xe đạp làm sắt bị han gỉ

g/Đèn tín hiệu chuyển từ xanh sang vàng đến đỏ

Hiện tượng vật lí Hiện tượng hóa học

V Dặn dò: Làm BT

BT12.1-> 12.4/SBT

Xem mới: Phản ứng hóa học

Ngày soạn: 08/10/09 TIẾT 18 : PHẢN ỨNG HÓA HỌC(t1)

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành - HIện tượng hóa học -Phản ứng hóa học gì?

- Diển biến phản ứng hóa học xảy

A Mục tiêu:

- HS hiểu phản ứng hóa học q trình làm biến đổi chất thành chất khác Hiểu chất phản ứng hóa học thay đổi liên kết nguyên tử

- HS nhận biết phản ứng hóa học, dựa vào dấu hiệu có chất tạo B Chuẩn bị:

- Hóa chất: Dung dịch HCl lỏng, kẻm, viên - Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm

- Sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hóa học H2 O2

I Ổn định.:8A: 8B: II Bài cũ: Làm BT3 Sgk

1/ giai đoạn1: nến(rắn) -> nến(lỏng) ->nến(hơi) tượng vật lí

2/Giai đoạn2: Hơi nến cháy khơng sinh khí cácboníc nước tượng hóa học

III Bài mới:

ĐVĐ: Chúng ta biết chất biến đổi thành chất khác Q trình gọi gì, có thay đổi, xảy ra, dựa vào đâu mà biết được?

Hoạt động 1: Định nghĩa phản ứng hóa học. -

GV thuyết trình: Quá trình biến đổi chất thành chất khác gọi phản ứng hóa học

- Chất ban đầu gọi chất tham gia phản ứng

-Chất sinh gọi chất tạo thành sản phẩm

GV hướng dẫn : Chất trước mũi tên -> chất tham gia Đứng sau mũi tên -> sản phẩm (tạo thành)

- GV hướng dẫn cách đọc phản ứng - GV cho HS làm BT lớp

Parafin + oxi -> khí cácbonic + nước

VD: Lưu huỳnh + sắt -> sắt (II) Sunfug. * Quá trình biển đổi chất thành chất khác gọi phản ứng hóa học

- Tên chất phản ứng -> tên sản phẩm

Hoạt động 2: Diễn biến phản ứng hóa học - GV yêu cầu HS nhắc lại phân tử

? H 2.5 cho biết chất tạo thành sau phản ứng, chất tham gia

? Trước phản ứng nguyên tử liên kết với

? Sau phản ứng số nguyên tử H O có giữ ngun khơng ?

? Các phân tử trước sau phản ứng có khác không

? Rút kết luận chất phản ứng hóa học

- Trong phản ứng hóa học có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

Hoạt động 3: Khi phản ứng hóa học xảy ra. Nêu điều kiện để phản ứng hóa học

xảy

GV: Chất xúc tác chất mà làm cho phản ứng xảy nhanh không bị tiêu hao phản ứng

- Các chất tiếp xúc với - Đun nóng đến nhiệt độ - Có mặt chất xúc tác

Hoạt động 4: Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra.

phản ứng hóa học xảy Làm BT 4,

Màu sắc, trạng thái, tỏa nhiệt phát sáng

IV Củng cố: Viết phản ứng chữ

a Khí Clo tác dụng với khí hiđrơ tạo thành ơxít Clohiríc

b Kim loại kẽm t/d vơí ơxít sunfuríc tạo thành kẽm sunfua khí hiđrơ V Dặn dị:

Làm BT 6: Viết phương trình phản ứng chữ phương trình hóa học a Bột nhơm khơng khí tạo nhơm ơxít

b Canxi cacbonat phân hủy tạo thành canxi ơxít bon điơxít c Kim loại sắt t/d với axít clohiđric tạo thành sắt clorua khí hiđrơ VI Bổ sung:

Ngày soạn:12/10/2009 Tiết 19: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC (tiếp)

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành - Cách viết PTHH chữ

- Diễn biến PƯHH xảy

- Khi có phản ứng hóa học xảy

- Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xãy

A/ Mục tiêu:

1 Biết điêu kiện để có phản ứng hố học

2 HS biết dấu hiệu để nhận 1p/ư hh có xảy không?

1 Tiếp tục củng cố cách viết pt chữ, khả phân biệt tượng vật lí tương hh cách dùng khái niêm hh

B/ Chuẩn bị:

- Hoá chất: Al , dd HCl, dd Na2SO4, ddBaCl2 ; ddCuSO4

- Dụng cụ: ống nghiệm ; kẹp gỗ; đèn cồn; muôi sắt

- HS: Ôn tập kiến thức: Cơng thức hố học; ý nghĩa cơng thức hh; hoá trị, quy tắc hoá trị

I Ổn định lớp: II Kiểm tra :

1 Nêu định nghĩa PƯHH, giải thích khái niệm: Chất tham gia, sản phẩm Làm (SGK/51)

III Bài

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động1: Khi PƯHH xảy ra

GV: Hướng dẫn HS nhóm làm TN cho mảnh kẽm vào dd HCl Quan sát

Qua TN trên, em thấy muốn PƯHH xảy ra, thiếtphải có đ.kiện gì?

HS: Các chất tham gia phải tiếp xúc với

GV: Bề mặt tiếp xúc lớn p/ư xảy dễ dàng nhanh (Các chất dạng bột bề mặt tiếp xúc nhiều dạng lá) GV: Nếu để than kk, có tự bốc cháy khơng?

HS NX: Một số p/ư muốn xảy phải đun nóng đến nhiệt độ thích hợp

GV: Cho HS liên hệ q trình chuyển hố từ tinh bột sang rượu? Cần đ.kiện

HS:Cần có men rượu cho qua trình chuyển hố

HS rút KL: Có p/ư cần có mặt chất xúc tác

GV:Giới thiệu khái niệm chất xúc tác GV: ? Khi p/ư hh xảy

Hoạt động2: Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra

GV: Yêu cầu HS quan sát chất trước thí nghiệm

GV Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho giọt dd BaCl2 vào dd Na2SO4 -

Cho dây nhôm (hoặc dây sắt) vào dd CuSO4

HS quan sát rút nhận xét

-TN có chất khơng tan màu trắng tạo thành - TN2: Trên dây sắt có lớp KL màu đỏ bám vào (Cu)

GV: Qua TN vừa làm cho biết : ? Làm để biết có p/ư hh xảy

HS: Dựa vào dấu hiệu có chất xuất hiện, có tính chất khác với chất p/ư

III/ Khi PƯHH xảy ra?

1) Các chất phản ứng phải tiếp xúc với

2) Một số phản ứng cần có nhiệt độ 3) Một số phản ứng cần có mặt chất xúc tác

GV: ? Dựa vào dấu hiệu để biết có chất xuất

HS: Dựa vào t/c khác về: Màu sắc; tính tan; trạng thái (tạo chất rắn khơng tan; chất khí…)

GV: Ngồi toả nhiệt phát sáng dấu hiệu có p/ư hh xảy

VD: Ga cháy Nến cháy

- Dựa vào dấu hiệu có chất xuất hiện, có tính chất khác với chất p/ư - Những t/c khác mà ta dễ nhận biết là: Màu sắc; tính tan; trạng thái (tạo chất rắn khơng tan; chất khí…)

IV Luyện tập - Củng cố:

1 Khi có phản ứng hố học xảy ra?

2 Làm để nhận biết có phản ứng hố học xảy

Bài tập 1: Cho sơ đồ tượng trưng cho phản ứng kim loại Magiê Axit clohidric (HCl) tạo magiê clorua (MgCl2) khí hiđro ( H2) sau:

a Viết phương trình chữ phản ứng

b Chọn cụm từ thích hợp, điền vào chỗ chấm

“Mỗi phản ứng xảy với một…và hai…sau phản ứng tạo một…và một… ” GV yêu cầu H/s thảo luận nhóm

GV: nhận xét cho điểm V Bài tập:

- H/s chuẩn bị cho tiết thực hành tổ chuẩn bị: nước vơi trong, que đóm - BT VN 5,6 SGK ; 13.2;13.6 Sách B.T

Ngày soạn:15/10/2009 Tiết 20 : BÀI THỰC HÀNH

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành - Hiện tượng vật lí h.tượng hóa học

- Dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học xãy

- Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm cho HS

A/ Mục tiêu:

1 HS phân biệt tượng vật lí tượng hoá học Nhận biết dấu hiệu có phản ứng hóa học xaỷ

3 Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ sử dụng dụng cụ, hố chất phịng thí nghiệm

B/ Chuẩn bị: - DD Natri cacbonat; dd nước vôi trong; Thuốc tím Giá ống nghiệm; ống thủy tinh; ống hút; kẹp gỗ; đèn cồn

C/ Phương pháp: Thực hành, nghiên cứu D/ Tiến trình day:

I.Ổn định lớp: 8A: 8B:

II Kiểm tra :

1 Nêu định nghĩa PƯHH, giải thích khái niệm:chất tham gia, sản phẩm Làm (SGK/51)

III.Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm GV kiểm tra chuẩn bị nhóm GV nêu mục tiêu thực hành -TN1:Hịa tan đun nóng KMnO4

Chia lượng KMnO4 làm phần: Phần1:

Cho vào ống nghiệm lắc cho tan Phần 2: cho vào ống nghiệm khô dùng kẹp phần ống nghệm đun nóng -> đưa que tàn đóm đỏ vào Quan sát tượng xảy

?Tại que đóm bùng sáng

?Hiện tượng tàn đóm đỏ khơng bùng cháy nói lên điều

GV hướng dẫn HS làm TN2: Hà thở ta vào cốc nước vôi (4) cốc đựng nước (3)-> Nhận xét tượng

?Trong thở ta có khí

- Nhỏ vài giọt dd Na2SO4 ống nghiệm

đựng nước vôi đựng nước ->Nhận xét tượng xảy

? TN có q trình biến đổi xảy

GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng chữ

?Qua TN em cố kiến thức

1/ Thí nghiệm1:

Hịa tan đun nóng kalipemanganat

Hiện tượng :

- Ống nghiệm 1: Chất rắn tan hết tạo thành dd màu tím -> h.tương vật lí - Ống nghiệm2: Chất rắn khơng tan hết (cịn lại phần lắng xuống đáy ống nghiệm) -> Hiện tượng hóa học - Q trình hịa tan phần chất rắn ống tượng vật lí

- Phương trình chữ: Kalipemanganat

-> kalimanganat + manganđiơxit + oxi 2/Thí nghiệm 2: Thực với phản ứng canxihiđrơxit

Ống : khơng có tượng Ống 4: nước vơi đục-> Có phản ứng hóa học xảy

-Nhỏ dd Na2SO4 vào ống đựng nước

khơng có tượng gì, vào ống đựng nước vơi xuất kết tủa trắng -> Có tượng hóa học xảy - Phương trình chử:

Canxihiđrô xit + cácbonđiôxit ->canxicacbonat + nước Canxihiđrôxit + natricacbonat

->canxicacbonat + natrihiđrôxit

Hoạt động 2: HS làm tường trình

GV cho HS rửa dụng cụ vệ sinh lớp học IV/Viết tường trình

V/ dặn dị

Ngày soạn:19/10/2009 Tiết 21: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành

-Cách viết phương trình chữ -Áp dụng định luật vào giải tập hóa học A/ Mục tiêu:

1 HS hiểu nội dung định luật, biết giải thích định luật dựa vào bảo toàn khối lượng ng/tử phản ứng hóa học

2 Biết vận dụng định luật đêt làm tập hóa học Rèn luyện kĩ viết p/t chữ cho HS

B/ Chuẩn bị: Cân, cốc thủy tinh, dd BaCl2; dd natri sunfat

Tranh vẽ H2.5/48, Bảng phụ có đề tập vận dụng C/ Phương pháp:

D/ Tiến trình bai day: I Ổn định lớp:

II Kiểm tra: Sự chuẩn bị HS III Bài mới:

HoạT động GV HS Nội dung

Hoạt động1: thí nghiệm

GV Giới thiệu mục tiêu GV Giới thiệu hai nhà bác học Lomonoxop lavoađie

GV làm thí nghiệm (h2.7)

- HS xác nhận trước TN kim cân vị

1 Thí nghiệm:

trí thăng

- Sau p/ư : tượng có chất rắn trắng xuất -> có p/ư hh xảy

Kim cân vi trí thăng

? Qua TN em có nhận xét tổng khối lượng chất TG tổng KL sản phẩm

=> Bài

? Nêu lại cách tiến hành thí nghiệm Ghi lại phương trình chữ p/ư ( GV giới thiệu tên sp)

? Nhắc lại ý định luật GV Gọi HS đọc nội dung định luật Nếu kí hiệu khối lượng làm nội dung ĐLBTKL thể

IV Củng cố : HS nhăc lại ND Phát biểu nội dung ĐLBTKL

Giải thích ĐL V BàI tập: 1, 2, 3(SGK) VI.Bổ sung:

Ngày soạn:22/10/2009

biểu thức với thí nghiệm trên: Bariclorua + mNatrisunfat

= mBarisufat + m Natriclorua

GV Treo tranh H2.5

Bản chất p/ư hoá học ?

Số ng.tử ng/tố có thay đổi khơng ? k.lương ngtử có thay đổi khơng? => Rút KL

GV Ra tập (bảng phụ) Hướng dẫn HS làm Hoạt động 2: Áp dụng

Bài tập 1: Đốt cháy hoàn tồn 3,1g P khơng khí , ta thu 7,1g h/c điphotpho pentaoxit (P2O5)

a.Viết PT chữ phản ứng b Tính khối lượng oxit p/ư

GV gọi HS lên chữa tập HS làm tập 2:

Nung đá vơi (TP CaCO3) người

ta thu 122kg Canxioxit (vôi sống ) 88kg khí CO2

a Viết PT chữ p/ứng

b Tính khối lượng canxi cacbonat P/Ư

2 Định luật : Trong phản ứng hóa học tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng chất tạo thành

Nếu A + B  C + D -> theo ĐLBTKL có : mA + mB = mC + mD Giải thích :

- Trong p/ứng hóa học, liên kết ngtử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

- Số ngtử ng tố trước sau p/ư khơng đổi (Bảo tồn )

=> Khối lượng ngtử không đổi => Tổng khối lượng chất bảo toàn

3.Áp dụng : Bài tập 1:

a Photpho +oxi photpho penta oxit b Theo ĐLBTKL có:

mphotpho + moxi = mđiphotpho pentanoxit

moxi = mđiphotpho pentanoxit - mphotpho

= 7,1 – 3,1 = (g) Bài tập 2:

Canxicacbonat

 Canxioxit +Cacbonic b Theo ĐLBTKL có:

mCacxicacbonat

Tiết 22 : PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành -Cơng thức hóa học , ý nghĩa CTHH hóa

trị, cách viết phương trình chữ

- Cân phương trình hóa học -Ý nghĩa phương trình hóa học A/ Mục tiêu:

1 HS biết : PT dùng để biểu diễn P/Ư hoá học, gồm có cơng thức hố học chất P/Ư sản phẩm với hệ số thích hợp

2 Biết cách lập PTHH biết chất sản phẩm Tiếp tục rèn luyện kĩ lập cơng thức hố học B/ Chuẩn bị:

- HS: Ơn tập kiến thức: Cơng thức hố học; ý nghĩa cơng thức hh; hố trị, quy tắc hoá trị

- Tranh H2.5

C/ Phương pháp: Đàm thoại; h/đ nhóm D/ Tiến trình lên lớp

I Ổn định lớp: II Bài củ :

1 Phát biểu nội dung ĐLBTKL biểu thức ĐL 2 HS lên chữa 2,3 (lưu lại dùng cho ) III Bài

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1: Lập PTHH

HS Viết cơng thức hố học chất có PTPƯ - dựa vào PT chữ BT3 GV Theo ĐLBTKL, số ngtử ngtố trước sau p/ư không đổi

? Hãy cho biết số ngtử oxi vế PT 

cân

? Bây số số ngtử Mg vế ?

cân

Bây PT lập

GV Cho HS phân biệt số PT (chỉ số hệ số)

GV Treo tranh 2.5 yêu cầu hs lập PT - Viết PT chữ ; Hiđro + oxi  nước

- Viết cơng thức hóa học chất có P/Ư : H2 + O2  H2O

- Cân PT: 2H2 + O2  2H2O

H/S thảo luận rút bước lập PTHH

I Lập phương trình hố học : 1 Phương trình hố học :

Mg + O2  MgO

Mg + O2  MgO

2Mg + O2  2MgO

2Mg + O2  2MgO

2 Các bước lập PTHH

Bài tập1: Biết phot bị cháy oxi thu h/c phot penta oxit

Hãy lập phương trình P/Ư

GV Gọi HS cho biết công thức hh chất tham gia sản phẩm

HS nêu cách cân

GV Hướng dẫn cân với nhóm ngtử HS lên bảng làm

HS khác nhận xét bổ xung

BT2: Cho sơ đồ p/ư sau a Fe + Cl2  FeCl3

b SO2 + O2 SO3

c Na2SO4 + BaCl2  NaCl + BaSO4

d Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

Lập phương trình P/Ư

Bước 2: Cân số ngtử ngtố Bước 3:Viết PTHH

Bài tập 1:: P + O2 P2O5

P + 5O2 2P2O5

4P + 5O2  2P2O5

Bài tập 2:

a 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

b 2SO2 + O2 2SO3

c Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4

d Al2O3 + 3H2SO4

 Al2(SO4)3 + 3H2O

IV Củng cố: GV cho HS làm tập chấm vài HS

Bài tập: Điền CTHH hệ số thích hợp vào chỗ trống sau: a Al + 3Cl2  ?

b Al + ?  Al2 O3

c 2Al(OH)3  ? + H2 O

V Dặn dò: 2, 3, 4, 5, (Chỉ làm phần lập phương trình hóa học) VI Bổ sung:

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành - Lâp phương trình hóa học

- Phân biệt hệ số số

- Biết ý nghĩa PTHH

- Xác định tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng

A/ Mục tiêu:

- HS nắm ý nghĩa phương trình hóa học

- HS Biết xác định tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất p/ư - Tiếp tục rèn luyện kĩ lập pthh B/ Chuẩn bị:

C/ Phương pháp: Đàm thoại, hđ nhóm D/ Tiến trình tổ chức học:

I Ổn định lớp: II Kiểm tra :

1Hãy nêu bước lập pt hoá học

2 Gọi HS chữa bàI 2,3/78,79; lưu góc phảI bảng để học bàI III Bài mới:

Hoạt động GV HS Nội dung

GV đặt vấn đề: tiết trước,chúng ta học cách lập p/t hố học Vậy nhìn vào p/t biết điều

HS Thảo luận nhóm, ghi lại ý kiến vào bảng nhóm

GV tổng kết ý kiến nhóm

GV: ? Các em hiểu tỉ lệ ntn HS trả lời

GV: Em cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất p/ư tập số 2,3/57 góc phải bảng

GV yêu cầu HS lên chữa GV chấm vài HS

II/ ý nghĩa phương trình hố hoc Phương trình hóa học cho biết lệ số ngun tử, số p.tử chất p/ư Ví dụ:

Phương trình hố học 2H2 + O2  2H2O

Ta có tỉ lệ:

Số phân tử H2: Số phân tử O2 : Số phân tử

H2O = 2:1:2

Tỉ lệ nghĩa là: Cứ phân tử hiđro tác dụng vừa đủ với phân tử oxi tạo phân tử nước

Bài tập 2,3/57(SGK) a) 4Na + O2  2Na2O

Số nguyên tử Na : Số phân tử oxi : Số phân tử Na2O = 4:1:2

b) P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Số phân tử P2O5 : Số phân tử nước : Số p/t

H3PO4 = 1:3:

c) 2HgO  2Hg + O2

Số phân tử HgO : Số nguyên tử Hg : Số p/t Oxi = 2:2:1

d) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

Số p/t nước = 2:1:3

IV Củng cố: Bài tập 1:

Lập PTHH p/ư sau cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số p/tử cặp chất (tuỳ chọn) p/ư:

a) Đốt bột nhôm kk, thu nhôm oxit

b) Cho sắt t/d với clo, thu h/c sắt III clorua

c) Đốt cháy khí metan (CH4) kk, thu

được khí cacbonic nước

GV tổ chức cho HS nhóm n/x, chấm đIểm

Bài tập : Điền từ, cụm từ vào chỗ trống:

- “ Phản ứng hh biểu diễn bằng…., có ghi cơng thức hh các… … Trước cơng thức hh có… ( Trừ ko phải ghi ) số … Của mỗi…

- Từ … rút tỉ lệ số …., số … chất p/ư đúng… trước công thức hh … tương ứng”

GV tổ chức cho HS nhóm n/x, chấm điểm

HS thảo luận nhóm làm

Bài tập1:

a) 4Al + 3O2 2Al2O3

b) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

c) CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

Tỉ lệ số nguyên tử, số p/tử cặp chất p/ư:

a) Số nguyên tử Al : Số phân tử Oxi = 4:3 b) Số nguyên tử Fe : Số phân tử Cl2 = 2:3

c) Số phân tử CH4 :

Số phân tử Oxi = 1:2 Bài tập :

- “ Phản ứng hh biểu diễn

phương trình hh, có ghi cơng thức hh chất tham gia sản phẩm Trước cơng thức hh có thể có

hệ số ( Trừ ko phải ghi ) số nguyên tử nguyên tố

đều

- Từ phương trình hóa học rút tỉ lệ số nguyên tử , số phân tử chất p/ư tỉ lệ hệ số

trước công thức hh chất tương ứng”

V/Dặn dò: Ôn tập :

+ Hiện tượng hóa học tượng vật lí + Định luật bảo tồn khối lượng

+ Các bước lập PTHH + ý nghĩa PTHH - Bài tập: 4/b; 5; (58) VI/Bổ sung:

Ngày soạn:29/10/2009

1 HS củng cố khái niệm tượng vật lí, tượng hóa học, phương trình hóa học

2 Rèn luyện kĩ lập cơng thức hóa học lập phương trình hóa học (làm quen với dạng lập PTHH tổng quát

3 Biết sử dụng định luật bảo toàn khối lượng vào làm toán (ở mức độ đơn giản) Tiếp tục làm quen với số tập xác định nguyên tố hóa học

B/ Chuẩn bị: HS: Ơn tập niệm chương C/ Phương pháp: Luyện tập; hoạt động nhóm

D/ Tiến trình lên lớp I ổn định lớp:

II Kiểm tra cũ : GV kiểm tra chuẩn bị tập HS

III Luyện tập

Hoạt động GV HS Nội dung

Kết hợp luyện tập cho HS tư duy, nhớ lại lí thuyết để làm tập

GV tập, gọi HS trả lời phần

HS

* Các chất tham gia: - Hiđrô - Nitơ * Sản phẩm: Amôniăc

HS:

* Trước p/ư:

- Hai nguyên tử Hiđro liên kết với tạo thành p/tử hiđro

- Hai nguyên tử nitơ liên kết với tạo thành p/tử nitơ

* Sau p/ư:

- Một ng.tử nitơ liên kết với nguyên tử hiđro tạo thành p/tử amoniac

* Phân tử biến đổi: N2, H2

* Phân tử tạo ra: NH3

HS: Số nguyên tử nguyên tố trước sau p/ư gĩư nguyên (2nguyên tử N; nguyên tử H)

HS:

N2 + H2 NH3

N2 + 3H2 to, xt 2NH3

Bài tập 2:

Nung 84 kg magie cacbonat (MgCO3), thu

I/ Kiến thức cần nhớ

HS hệ thống lại kiến thức cần nhớ chương

II/ Luyện tập:

Bài tập 1:

Cho sơ đồ tượng trưng cho phản ứng khí N2 khí H2 tạo amoniac NH3

sau:

Hãy cho biết:

a Tên công thức hh chất tham gia sản phẩm

b Liên kết nguyên tử thay đổi nào? Phân tử biến đôỉ? Phân tử tạo ra?

c Số nguyên nguyên tố trước sau p/ư bao nhiêu, có giữ nguyên ko? d Lập phương trình hh p/ư

Bài tập 2:

được m(kg) magie oxit 44 kg khí cacbonic

a) Lập PTHH p/ư

b) Tính khối lượng magie oxit tạo thành

GV gọi HS tóm tắt đầu

HS thực

HS làm bài; em lên bảng làm

GV tổ chức cho HS nhận xét, sửa sai Bài tập 3:

Hoàn thành PTPƯ sau: a) R + O2 R2O3

b) R+ HCl  RCl2 + H2

c) R + H2SO4 R2(SO4)3 + H2

d) R + Cl2 RCl3

e) R + HCl  RCln + H2

GV yêu cầu HS thảo luận nhóm; làm tập

GV u cầu nhóm HS đính kết lên bảng

HS nhóm nhận xét chéo

- Khối lượng MgCO3 = 84 kg

- Khối lượng CO2 = 44kg

- Khối lượng MgO = ? Bài làm:

a) PTHH

MgCO3 to MgO + CO2

b) Theo định luật bảo toàn khối lượng: m MgCO3 = mMgO + mCO2

= 84 – 44 = 40 Bài tập 3:

a) 4R + 3O2 2R2O3

b) R+ 2HCl  RCl2 + H2

c) 2R + 3H2SO4 R2(SO4)3 + 3H2

d) 2R + 3Cl2 2RCl3

e) R + 2nHCl  RCln + nH2

IV Củng cố:

GV ? Qua tập ta củng cố kiến thức nào?

HS:

- Bản chất p/ư hoá học - Phản ứng hoá học

- Định luật bảo tồn khối lượng - Các bước lập PTHH

V Bài tập: 2,3,4,5/ tr60,61SGK

Ngày soạn:02/11/2009 Tiết: 25 KIỂM TRA VIẾT

- Hóa trị, CTHH, tượng vật lí tượng hóa học, định luật BTKL

A/ Mục tiêu:

- Kiểm tra kiến thức trọng tâm chương 2, để đánh giá kết qủa học tập HS - Rèn luyện kĩ làm tập lập PTHH p/ư, tính theo PTHH B/ Tiến trình kiểm tra:

I Ổn định lớp:

II Phát đề: GV phát đề cho HS theo đề 1,2 HS làm bài:

GV nhắc nhở HS làm nghiêm túc III Thu bài: Nhận xét kiểm tra

ĐÁP ÁN:

I/Trắc nghiệm:

Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6

Đề 1 b d b c d b

Đê 2 b d c b d d

II/Tự luận:

Câu 1: Hoàn thành phương trình cho biết tỉ lệ chất tham gia phản ứng 1,5đ x4 =3đ

Câu 2: Biết áp dụng ĐLBTKL để tính khối lượng Fe(NO3)3 (1đ)

-Tính % khối lượng Fe(NO3)3 (1đ)

Câu 3:Viết sơ đồ phản ứng (1đ)

Tính khối lượng hổn hợp muối (1đ)

Ngaỳ soạn :05/11/2009

Tiết: 26 MOL

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành

A/ Mục tiêu:

1 HS biết khái niệm: Mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí

2 Vận dụng khái niệm để tính khối lượng mol chất, thể tích khí (ở đktc)

3 Củng cố kĩ tính p.tử khối củng cố CTHH đ.chất h.chất B/ Chuẩn bị: GV: mơ hính tượng trưng mẫu chất khí

C/ Phương pháp :thuyết trình, giải thích vấn đề D/ Tiến trình lên lớp:

I Ổn định lớp:

II Kiểm tra : trả kiểm tra, nhận xét kiểm tra HS III Bài mới:

ĐVĐ:Chúng ta biết kích thước khối lượng nguyên tử, phân tử vô nhỏ, không thể cân đo đong ,đếm Để đáp ứng yêu cầu nhà khoa học đề xuất khái niệm dành cho hạt vi mơ, là: MOL

Hoạt động GV HS Nội dung

GV : phải có khái niệm mol nêu khái niệm mol

HS đọc phần em có biết để hình dung số 6.1023 to lớn nhường nào.

GV ? mol ngun tử nhơm có chứa bào nhiêu nguyên tử nhôm ? 0,5 mol phân tử CO có chứa bào nhiêu phân tử CO2

HS trả lời

Bài tập 1: Em khoanh vào trước câu mà em cho số câu sau:

1/Số nguyên tử sắt có mol ng.tử sắt số ng.tử magie có có mol nguyên tử magie

2/Số nguyên tử oxi có mol phân tử oxi số nguyên tử đồng có tron mol nguyên tử đồng

3/ 0,25 p.tử nước có 1,25.1023 p.tử nước

HS làm tập vào GV gọi HS trả lời

GV: nêu định nghĩa khối lượng mol GV: Gọi HS làm phần ví dụ:

- Em tính nguyên tử khối oxi, khí cacbonic, nước điền vào cột bảng sau:

Phân tử khối K.lượng mol

I/ Mol gì?

Mol lượng chất có chứa 6.1023 ng.tử

hoặc p.tử chất đó(Con số 6.1023 gọi

là số avogađro; Kí hiệu N)

Bài tập 1: Câu trả lời 1,3

II/ Khối lượng mol ?

“Khối lượng mol (kí hiệu M ) chất kl tính gam N nguyên tử phân tử chất đó”

Ví dụ:Khối lượng mol ng.tử (hay phân tử ) chất có số trị với ng.tử khối (hay phân tử khối ) chất

Phân tử khối K.lượng mol O2

CO2

H2O

32 đ.v.c 44 đ.v.c 18 đ.v.c

O2

CO2

H2O

GV: ?Em so sánh ph.tử khối chất với k.lượng mol chất

Bài tập 2:

Tính khối lượng mol chất: H2SO4,

Al2O3, C6H12O6, SO2

GV: Gọi HS lên bảng làm, đồng thời chấm vài HS

GV: Lưu ý HS phần nói đến thể tích mol chất khí (sử dụng phấn màu để gạch từ chất khí đề mục)

GV ?Theo em hiểu thể tích mol chất khí gì?

HS trả lời

GV: Em quan sát hình 3.1 nhận xét - Các chất khí có khối lượng mol khác nhau, thể tích mol (ở đk )

GV nêu:

GV: Gọi HS lên viết biểu thức:

Bài tập 2: MH2SO4 = 98g

MAl2O3 = 102g

MC6H12O6 = 180g

MSO2 = 64g

III Thể tích mol chất khí gì?

Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí

“Một mol chất khí (ở đk nhiệt độ áp suất) chiếm thể tích nhau.”

ở đktc (nhiệt độ 0oC áp suất atm ): thể

tích mol chất khí 22,4 lít

ở đktc ta có:

VH2 = VN2 = VO3 = VCO2 = 22.4 lít

IV Củng cố:

1) Gọi HS nêu nội dung phần mục tiêu đề 2) Bài tập 3: Em cho biết câu sau câu đúng, câu sai: a, Ở đk: thể tích 0,5 mol khí N2 thể tích 0,5 mol khí SO3

b, Ở đktc: thể tích 0.25 mol khí CO 5,6 lít

c, Thể tích 0,5 mol khí H2 nhiệt độ phịng 11,2 lít

d, Thể tích 1g khí hiđro thể tích 1g khí oxi Đáp án:: Câu đúng: 1, Câu sai : 3,

V Dặn dò: 1, 2, 3, (SGK tr 65) VI Bổ sung:

Ngày soạn:09/11/2009 Tiết: 27 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ MOL

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành - Thể tích mol chất khí

- Khái niệm mol, CTHH

- HS biết vận dụng kiến công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích, số mol A/ Mục tiêu:

- Biết vận dụng công thức để làm tập chuyển đổi đại lượng - HS củng cố kĩ tính khối lượng mol, đồng thời củng cố khái niệm mol, thể tích mol chất khí, cơng thức hố học

B/ Chuẩn bị: HS: Bảng nhóm C/ Phương pháp: Nghiên cứu

D/ Tiến trình lên lớp: I Ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) Nêu khái niệm mol, khối lượng mol Áp dụng: Tính khối lượng của: a) 0,5 mol H2SO4

b) 0,1 mol NaOH

2) Nêu k.niệm thể tích mol chất khí.Áp dụng: Tính thể tích mol (ở đktc) của: a 0,5 mol H2 b.0,1 mol O2

III Bài mới:

ĐVĐ: Trong tính tốn hóa học phải chuyển đổi k.lượng, thể tích chất khí thành số mol chất ngược lại Chúng ta tìm hiểu chuyển đổi

Hoạt động GV HS Nội dung

GV hướng dẫn HS lớp quan sát phần kiểm tra cũ (1) đặt vấn đề: Vậy muốn tính khối lượng chất biết số mol ta phải làm nào?

HS: Rút cách tính : Muốn tính khối lượng chất ta lấy số mol nhân với khối lượng mol

GV: Nếu đặt kí hiệu n số mol chất, m khối lượng, em rút biểu thức tính khối lượng?

? Rút biểu thức tính số mol khối lượng mol

GV gọi HS lên chữa tập chấm số HS

Bài tập1:

1) Tính khối lượng của: a) 0,15 mol Fe2O3

b) 0,75 mol MgO 2) Tính số mol của:

a) 2g CuO b) 10g NaOH

GV Cho HS quan sát phần kiểm tra (2) bảng ?Vậy muốn tính thể tích lượng chất khí (ở đktc)



? Hãy rút công thức

GV hứơng dẫn HS rút cơng thức tính n

I/ Chuyển đổi số mol khối lượng chất:

m = n M

n = m : M M = m : n

Bài tập 1:

a) mFe2O3= n.M = 0,15.160 = 24 (g)

b) mMgO = n.M

= 0,75 40 =30 (g) 2/ a) nCuO = 2:80 = 0,025 mol

b) nNaOH = 10:40 = 0,25 mol

II/ Chuyển đổi số mol thể tích khí như nào?

khi biết thể tích khí Bài tập 2:

1) Tính thể tích đktc của: a) 0,25 mol khí Cl2

b) 0,625 mol khí CO 2) Tính số mol của:

a) 2,8 lit khí CH4 (ở đktc) 3,36 lil khí

CO2 (ở đktc)

GV cho HS làm tập vào gọi số HS lên bảng làm

Bài tập 2: a) VCl2 = n.22,4

= 0,25 22,4 = 5,6 lit b) VCO = n.22,4

= 0,625.22,4=14 lit Phần 2:

a) nCH4 = V : 22,4

= 2,8 : 22,4 = 0,125 mol

b) nCO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15(mol)

IV Củng cố: Điền số thích hợp vào trống bảng sau:

n(mol) M(gam) Vkhí(đktc) (lit) Số phân tử CO2 0,01

N2 5,6

SO3 1,12

CH4 1,5.1023

HS thảo luận nhóm;

GV gọi nhóm HS lên điền vào trống

n(mol) M(gam) Vkhí(đktc) (lit) Số phân tử

CO2 0,01 0,44 0,024 0,06.1023

N2 0,2 5,6 4,48 1,2.1023

SO3 0,05 4 1,12 0,3 1023

CH4 0,25 4 5,6 1,5.1023

GV giám sát, tổ chức chấm điểm cho nhóm V Dặn dị: 1,2,3/67SGK

Hướng dẫn HS làm tập D/ Bổ sung:

Ngày soạn:12/11/2009 Tiết: 28 LUYỆN TẬP

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành - Các cơng thức chuyển đổi khối lượng,thể tích

và lượng chất

-Vận dụng công thức làm BT A/ Mục tiêu:

- Tiếp tục củng cố công thức dạng tập hỗn hợp nhiều khí tập xác định cơng thức hố học chất khí biết khối khối lượng số mol - Củng cố kiến thức cơng thức hố học đơn chất hợp chất

B/ Chuẩn bị: Bảng nhóm - Phiếu học tập C/ Phương pháp: Hoạt động nhóm; luyện tập D/ Tiến trình lên lớp:

I Ổn định lớp: 8A: 8B: II Kiểm tra :

1 Viết công thức chuyển đổi số mol khối lượng Áp dụng : Tính khối lượng của: a, 0,35 mol K2SO4

b, 0,015 mol AgSO4

2) Viết công thức chuyển đổi số mol thể tích chất khí Áp dụng : Tính thể tích (ở đktc) của: a) 0,025 mol CO2

b) 0,075 mol NO2

III Luện tập:

Hoạt động GV HS Nội dung

GV gọi HS lên bảng làm

GV: thời gian đó, GV chấm vài HS

GV tổ chức cho HS nhận xét, sửa sai

GV hướng dẫn HS bước:

- Muốn xác định dược công thức A phải xác định tên kí hiệu nguyên tố R (dựa vào nguyên tử khối) - Muốn ta phải xác định khối lượng mol hợp chất A

?Em viết cơng thức, tính khối lượng mol (M) biết n m

HS thực

GV hướng dẫn HS tra bảng (SGK/42) để xác định R

1/ Bài tập số 3/67: a.

nFe = m/M = 28/56 = 0,5 (mol )

nCu = m/M = 64/64 = (mol )

nAl = m/M 5,4/27 = 0,2 (mol )

b

VCO2 = n x 22.4 = 0.175 x 22.4 = 3.92l

VH2 = n x 22.4 = x 22,4 = 28l

VN2 = n x 22.4 = x 22.4 = 67.2l

c

nhỗn hợp khí = nCO2 + nH2 + nN2

nCO2 = 0,44/44 = 0,01 (mol )

nH2 = 0,04/2 = 0,02 (mol )

nN2 = 0,56/28 = 0,02 (mol )



nhỗn hợp khí = 0,01 + 0,02 + 0,02

= 0,05 (mol )

Vhỗn hợp khí = n x 22,4 = 0,05 x 22,4

= 1,12l

Bài tập 1: Hợp chất A có công thức R2O

Biết 0,25 mol hợp chất A có khối lượng 15,5 gam Hãy xác định công thức A

GV hướng dẫn: tương tự 1, ta phải xác định khối lượng mol hợp chất B - Đầu chưa cho số mol mà biết thể tích khí (ở đktc) Vậy ta phải áp dụng công thức để xác định số mol chất khí B?

GV gọi HS tính MB

GV gọi HS xác định R

GV hướng dẫn HS tra bảng/42 để xác định R

Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có cơng thức RO2 Biết khối lượng 5,6

lít khí B (ở đktc) 16 gam Hãy xác định công thức B

GV hướng dẫn nhóm làm tập GV hướng dẫn HS thảo luận nhóm

Thành phần hỗn hợp

khí Số mol (n) hh khí Thể tích hh khí đktc (lit) Khối lượng hỗn hợp 0,1 mol CO2

và 0,4 mol O2

0,2 mol CO2

và 0,3 mol O2

0,25 mol CO2

Bài tập1: M=m : n



MR2O = 15,5 : 0,25 = 62g



MR = (62-16):2 =23 g



Vậy R natri (kí hiệu Na)



Cơng thức hợp chất A Na2O

Bài tập2:

nB = V:22,4= 5,5:22,4 = 0,25 mol

MB =m:n=16:0,25 = 64 gam

MR = 64-16.2=32



Vậy R lưu huỳnh (kí hiệu S) ->CTHH hợp chất:SO2

3/ Bài tập tính số mol, thể tích khối hỗn hợp khí biết thành phần hỗn hợp

Bài tập 3:

Em điền số thích hợp vào trống bảng sau:

Thành phần hỗn hợp

khí Số mol (n) hh khí Thể tích hh khí đktc (lit) Khối lượng hỗn hợp 0,1 mol CO2

và 0,4 mol O2

0,5

mol 1,12 lit 17,2 g 0,2 mol CO2

và 0,3 mol O2

0,5

mol 1,12 lit 18,24g 0,25 mol CO2

và 0,25 mol O2

0,5

mol 1,12 lit 19g 0,3 mol CO2

và 0,2 mol O2

0,5

và 0,25 mol O2

0,3 mol CO2

và 0,2 mol O2

0,4 mol CO2

và 0,1 mol O2

GV tổ chức cho nhóm chấm điểm

0,4 mol CO2

và 0,1 mol O2

0,5

mol 1,12 lit 20,8g

Ngày soạn:16/11/2009 Tiết: 29 TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành

-Khái niệm mol , cách tính khối lượng mol HS biết xác định tỉ khối khí A khí B tỉ khối chất khí khơng khí

A/ Mục tiêu:

- HS biết cách xác định tỉ khối khí A khí B biết cách xác định tỉ khối chất khí khơng khí

- Biết vận dụng cơng thức tính tỉ khối để làm tốn hố học có liên quan đến tỉ khối chất khí

- Củng cố khái niệm mol, cách tính khối lượng mol B/ Chuẩn bị: GV Hình vẽ cách thu số chất khí C/ Phương pháp: suy luận; họat động nhóm,

D/ Tiến trình lên lớp:

I ổn định lớp: 8A: 8B: II.Bài củ: Hãy tính:

1/ Số mol 32 gam đồng (Cu)

2/ Thể tích (đktc) của: 0,25 mol khí cacbonic (CO2)

3/ Số nguyên tử mol nguyên tử oxi (O)

4/ Số mol thể tích hỗn hợp khí (đktc) gồm: 22 gam CO2 ; 0,5 gam

H2 21 gam N2

III.Bài mới:

GV Đặt vấn đề:

? Người ta bơm khí vào bóng bay để bóng bay lên

? Nếu bơm khí oxi khíCO2 bóng

bay có bay lên cao khơng? Vì sao? HS: Người ta bơm khí Hiđrơ, khơng dùng CO2, O2 khí nặng kk

GV: Để biết khí nặng hay nhẹ khí nặng hay nhẹ lần ta phải dùng đến khái niệm tỉ khối chất khí

GV đưa cơng thức tính dA/B gọi HS giải

thích kí hiệu có cơng thức GV gọi HS lên làm tập chấm vài HS

HS làm tập vào

HS thảo luận nhóm làm

MA DA/H2

32 14 GV chấm điểm nhóm làm nhanh

I/ Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khí B?

dA/B = MA : MB

Trong đó:

- dA/B tỉ khối khí A so với khí B

- MA: Khối lượng mol khí A

- MB: Khối lượng mol khí B

Bài tập 1:

Hãy cho biết khí CO2, khí Cl2 nặng hay

nhẹ khí hiđrơ lần? Bài làm:

dCO2/H2 = MCO2 : MH2 = 44 : = 22

dCl2/H2 = MCl2 : MH2

= 71 : = 35,5



Khí cacbonic nặng khí hiđrơ 22 lần Khí clo nặng khí hiđrơ 35,5 lần Bài tập 2: Hãy điền số thích hợp vào ơ trống bảng sau:

MA DA/H2

64 32

28 14

GV: Từ công thức: dA/B = MA : MB B

là khơng khí ta có: dA/kk=MA : Mkk

GV hướng dẫn HS tính MKK

? Em rút biểu thức tính khối lượng mol khí A biết tỉ khối khí A so với khơng khí

Bài tập3: Khí A có cơng thức dạng là: RO2 Biết dA/KK = 1,5862 Hãy xác định

công thức khí A GV: Hướng dẫn: - Xác định MA?

- Xác định MR?

- Tra bảng/42 để xác định R

Bài tập 4:Có khí sau: SO3, C3H6 Hãy

cho biết khí nặng hay nhẹ kk nặng hay nhẹ kk lần? GV yêu cầu HS làm tập vào HS lên bảnh thực BT

II/ Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí?

dA/kk=MA : Mkk

MKK = (28.0,8)+(32.0,2)=29

dA/KK = MA:29

MA = 29.dA/KK

Bài tập 3: MA = 29 dA/KK

= 29 1,5862 = 46 gam MR = 46 – 32

= 14 gam



R nitơ (Kí hiệu N)



Cơng thức A NO2

Bài tập

dSO2/KK = 80 : 2=2,759



dC3H6/KK = 42 : 29 = 1,448



Khí SO3 nặng kk 2,759 lần

Khí C3H6 nặng kk 1,448 lần

IV Củng cố:

Bài tập 5: Khí số khí sau thu cách đẩy kk úp bình? a/ Khí CO2

b/ Khí Cl2

c/ Khí H2

Giải thích?

GV cho HS nhóm thảo luận làm vào bảng nhóm HS đại diện nhóm trả lời

- Đáp án c

- Vì khí hiđrơ có MH2 = , nhẹ kk; Khí CO2, Cl2 nặng kk nên không

thu cách mà phải ngửa ống nghiệm V Dặn dò:

- Đọc đọc thêm - Làm 1,2,3/69 VI: Bổ sung:

Tiết: 30 TÍNH THEO CƠNG THỨC HỐ HỌC

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành - Cách tính PTK chất, cách lập CTHH,

hóa trị

- Xác định % khối lượng ng.tố h.chất , Xác định CTHH hợp chất A/ Mục tiêu:

- HS ôn tập CTHH đơn chất hợp chất

- HS củng cố cách lập CTHH, cách tính phân tử khối chất - Củng cố tập xác định hoá trị nguyên tố

- Rèn luyện khả làm tập xác định nguyên tố hoá học B/ Chuẩn bị: Bảng nhóm; bút dạ

C/ Phương pháp: Suy luận, nghiên cứu, hđ nhóm D/ Tiến trình lên lớp:

I ổn định lớp:8A: 8B: II Kiểm tra :

1) Viết công thức tính tỷ khối khí A so với khí B cơng thức tính tỉ khối khí A so với kk?Áp dụng: Tính tỉ khối khí CH4 ; N2 so với hiđrô

dA/B = MA : MB ; dA/KK = MA:29

Áp dụng: dCH4/H2 = 16: =

 dN2/H2 = 28 : = 14

2) Tính khối lượng mol khí A khí B; Biết tỉ khối khí A B so với hiđro 13 15

MA = dA/H2 MH2 = 13.2 = 26 gam

MB = dB/H2 MH2 = 15.2 = 30 gam

III Bài mới:

Hoạt động GV HS Nội dung

Ví dụ1: Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố có hợp chất KNO3

GV: Hướng dẫn bước làm bài: - Tính khối lượng mol hợp chất - Xác định số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất

- Từ số mol nguyên tử nguyên tố, xác định thành phần phần trăm khối lượng ng.tố

GV gọi HS làm bài: Tương tự HS làm ví dụ

Ví dụ2:Tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố có

I/ Xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất:

Ví dụ 1:

+ MKNO3 = 39 + 14 + 16.3 = 101 gam

+ Trong mol KNO3 có:

mol nguyên tử K mol nguyên tử N mol nguyên tử O + %K= (39.100):101= 36,8% + %N= (14.100):101= 13,8% + %K= (48.100):101= 47,6%

Hoặc %O = 100% - (36,8%+13,8%) = 47,6%

Ví dụ

+ MFe2O3 = 56.2+16.3= 160 gam

+ Trong mol Fe2O3 có:

GV gọi HS lên chữa đồng thời chấm số HS

Ví dụ1: Một h.chất có thành phần nguyên tố 40%Cu; 20% S 40%O Hãy xác định CTHH hợp chất (biết k.lượng mol 160)

GV hướng dẫn HS làm : ?Giả sử cơng thức hố học hợp chất CuxSyOz

- Muốn xác định công thức hoá học hợp chất, ta phải xác định x, y, z Vây xác định x,y,z cách nào?

Em nêu bước làm: Các bước giải - Tìm k.lượng ng.tố mol hợp chất - Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất

- Suy số x,y,z

Ví dụ 2: Hợp chất A có thành phần nguyên tố là: 28,57%Mg, 14,2%C; lại oxi Biết khối lượng mol hợp chất A 84 Hãy xác định công thức hoá học hợp chất A

GV cho HS thảo luận nhóm theo nội dung:

GV gọi HS lên làm bước

mol nguyên tử O + %Fe = (112.100):160 = 70% + %O = (48.100):160 = 30% Hoặc %O = 100% - 70% = 30%

II/ Xác định CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố

Ví dụ : Khối lượng nguyên tố mol hợp chất là:

mCu =(40.160):100 = 64 gam

mS =(20.160):100 = 32 gam

mO =(40.160):100 = 64 gam

- Số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất là:

nCu = 64:64 = mol

nS = 32:32 = mol

nO = 64:16 = mol

Vậy CTHH hợp chất là: CuSO4

Ví dụ 2:

- Giả sử cơng thức hoá học hợp chất A là: MgxCyOz ( x, y, z nguyên dương)

- Khối lượng nguyên tố mol hợp chất là:

MMg = (28,57.84):100 = 24 gam

MC = (14,29.84):100 = 12 gam

%O = 100% -(28,57%+14,19%) = 57,14%

mO = (57,14.84):100 = 48 gam

- Số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất A là:

x = 24:24 =1 mol y = 12:12 = mol z = 48:16 =3 mol

Vậy cơng thức hố học hợp chất A là: MgCO3

IV Củng cố:

Nêu cách xác định thành phần % nguyên tố hợp chất V Dặn dò:BTVN1,2,3,4,5SGK

VI Bổ sung:

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành CT chuyển đổi khối lượng ,thể tích

,và lượng chất

-Làm tốn tính theo CTHH

-Tiếp tục rèn kỉ tính tốn theo CTHH

A/ Mục tiêu:

- HS củng cố công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất - HS luyện tập để làm thành thạo tập tính theo cơng thức hố học

B/ Chuẩn bị: HS: Ôn lại công thức chuyển đổi k.lượng, thể tích lượng chất C/ Phương pháp: Hoạt động nhóm; luyện tập

D/ Tiến trình lên lớp:

I ổn định lớp:8A: 8B: II Kiểm tra :

Bài tập 1: Tính thành phần % (theo k.lượng) ng.tố hợp chất FeS2

(Đáp án: MFeS2 = 56+32.2 = 120 gam

%Fe = (56.100) :120 = 46,67% %S = 100% - 46,67% =53,33% )

Bài tập 2: Hợp chất A có khố lượng mol 94, có thành phần ngun tố là: 82,98% K; cịn lại oxi Hãy xác định cơng thức hố học hợp chất A

( Đáp án: - Khối lượng nguyên tố mol hợp chất là: mK = ( 82,98%.94):100 = 78 gam

%O =100% - 82,98% = 17,02%

 mO = (17,02.94):100 = 16 gam

 Hoặc mO = 94 - 78 = 16 gam

- Số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất là: nK = 78:39 = mol

nO = 16:16=1 mol



Vậy cơng thức hố học hợp chất K2O )

III Bài mới:

Hoạt động GV HS Nội dung

GV yêu cầu lớp làm tập vào HS::

Bài tập1:Một hợp chất khí có thành phần % theo khối lượng là: 82,35%N 17,65% H Em cho biết:

a) Công thức hoá học hợp chất, biết tỉ khối A so với hiđro

b) Tính số nguyên tử nguyên tố 1,12 lit khí A (ở đktc)

GV gợi ý cách làm phần b

GV gọi HS nhắc lại số avogađro

GV gọi HS nhắc lại tập tính V (ở đktc)

I /Luyện tập tốn tính theo cơng thức có liên quan đến tỉ khối chất khí Bài tập 1:

a/ MA = dA/H2 MH2 = 8,5.2 = 17 gam

- Khối lượng nguyên tố mol hợp chất là:

mN = ( 82,35.17):100 = 14 gam

mH = (17,65.17):100 = gam

- Số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất là:

nN = 14:14 = mol

HS làm phần b

HS thảo luận nhóm đưa bước tiến hành

Bài tập2:Tính khối lượng nguyên tố có 30,6 gam Al2O3

GV gợi ý HS làm BT2 1) Tính MAl2O3

2) Xác định thành phần phần trăm nguyên tố có hợp chất

3) Tính khối lượng ngun tố có 30,6 gam hợp chất

Bài tập3:

Tính khối lượng hợp chất Na2SO4 có chứa

2,3 gam natri

GV: ? Bài tập số khác với tập số chỗ nào?

GV gọi HS lên bãng thực HS khác nhận xét ->GV cho điểm



Vậy CTHH hợp chất NH3

b/ Số mol phân tử NH3 1,12 lit khí

(ở đktc) là:

nNH3 = V:22,4 = 1,12:22,4

= 0,05 mol

Trong 0,05 mol NH3 có 0,05 mol N

0,15 mol H



Số nguyên tử nitơ 0,05 mol NH3 :

0,05 6.1023 (nguyên tử)



Số nguyên tử H 0,05 mol NH3 là:

0,15.6.1023 = 0,9.1023 (nguyên tử)

II/ Luyện tập tập tính khối lượng các nguyên tố hợp chất:

Bài tập 2:

1) MAl2O3 = 27*2 + 16*3 = 102 gam

2) %Al = (54.100):102 = 52,94% %O =100%-52,94% = 47,06%

3) Khối lượng nguyên tố có 30,6 gam Al2O3 là:

mAl = (52,94.30,6):100 = 16,2 gam

mO = 30,6-16,2 = 14,4 gam

Bài tập 3:

MNa2SO4 = 23.2+16.4 + 32

= 142 gam

Trong 142 gam Na2SO4 có 46 gam natri

Vậy x gam Na2SO4 có 2,3 gam natri

x = (2,3.142 ) : 46 = 7,1 gam Na2SO4

IV Củng cố:

Nêu cách xác định thành phần % nguyên tố hợp chất V Dặn dò:

- Ơn tập phần lập PTPƯ hố học - Làm bài: 21.3,5,6/24 SBT

VI Bổ sung:

Ngày soạn:26/11/2009 Tiết 32: TÍNH THEO PHUƠNG TRÌNH HỐ HỌC

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành

thể tích lượng chất phẩm tạo thành theo phương trình A MỤC TIÊU:

- Từ phương trình hố học số liệu toán HS biết cách xác định khối lượng chất tham gia khối lượng sản phẩm

- Từ phương trình hoá học số liệu toán HS biết cách xác định thể tích chất khí tham gia thể tích chất khí sản phẩm

- Rèn luyện HS kỹ giải tập hoá học Có tính kiên trì đến kết cuối

B Chuẩn bị: GV: Giáo án HS : Xem nhà C.Phương pháp: luyện tập, hoạt động nhóm

D.Hoạt động dạy học:

I Ổn định:8A: 8B:

II Bài cũ: Làm BT 1,2SGK / tr76 III Bài mới:

Hoạt động 1: Bằng cách tìm khối lượng chất tham gia sản phẩm

GV trang bị cho HS phương pháp tiến hành giải tốn tìm m chất tham gia sản phẩm

Ví dụ1: Đốt cháy 5,4 (g) bột nhơm trong khí ơxy Thu nhơm ơxít

Al +O2 -> Al2O3

Tính khối lượng nhơm ơxít thu được: ? Bài tốn cho biết đại lượng ? Tính số mol áp dụng CT

? HS cân PT hoá học lập tỷ lệ ? Tính khối lượng áp dụng CT

VD2: Tìm khối lượng CaCO3 cần dùng để

điều chế 42g CaO GV yêu cầu HS tóm tắt VD2 ? Tính số mol CaO

? Lập tỷ lệ số mol theo PT ? Tính khối lượng CaCO3

1/ Bằng cách tìm khối lượng chất tham sản phẩm

VD1: Giải

nAl = 5,4/27 = 0,2 (mol)

PTHH: 4Al + 302 to 2Al2O3

Theo PT : 4mol 2mol Bài ra: 0,2mol 0,1 mol Khối lượng Al2O3 = 0,1 x 102 = 10,2 (g)

VD2:

Giải:

nCaO = 42/ 56 = 0,75 (mol) CaCO3 t CaO + CO2

1mol 1mol 0,75mol 0,75mol

=> K.lượng: CaCO3 = 0,75 x 100 = 75 (g)

Hoạt động 2: Bằng cách tìm thể tích chất khí tham gia sản phẩm

HS tìm hiểu VD GV hướng dẫn cách làm

VD1: Lưu huỳnh cháy ôxy sinh lưu huỳnh điơxít: S + O2 -> SO2

Tìm thể tích SO2 (ĐKTC) sinh có

(g) ô xi tham gia phản ứng

? Bài toán cho biết đại lượng tìm đại lượng ?

2/ Bằng cách tìm thể tích chất khí tham gia sản phấm

VD1:

Giải:

nO2 = 4/ 32 = 0,125 (mol)

S + O2 to SO2

? Tính số mol oxi

? Tính thể tích áp dụng CT

VD2: Tìm V khí oxy (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 24g cacbon

GV yêu cầu HS tóm tắt đề VD2

GV gọi HS làm -> HS khác bổ sung nhận xét

0,125mol 0,125mol VSO2 (đktc) = 22,4 x 0,125 = 2,8 (l)

VD2:

Giải:

nC = 24/ 12 = (mol)

PT hoá học : C + O2 to CO2

1mol 1mol 2mol 2mol VO2(đktc) = 22,4x = 44,8(l)

IV Củng cố: BT1/tr75SGK

V Dặn dò: Làm BT 2,3 4,5/ 75 GV hướng dẫn BT 5/76

VI.Bổ sung:

Ngày soạn:30/11/2009: Tiết 33: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành - Tính khối lượng,thể tích chất tham

gia sản phẩm theo PTHH

- Rèn kỉ tính tốn theo phương trình cho HS

A/Mục tiêu:

-HS biết cách tính thể tích, khối lượng, lượng chất chất PTPƯ

-Giáo dục HS tính kiên trì ,cẩn thận giải tập hóa học phải đến kết cuối

B/ Chuẩn bị:Bài tập,

C/Phương pháp: luyện tập, hoạt dộng nhóm D/Tiến trình lên lớp:

I/Ổn định:8A: 8B:

II/Bài củ:

1/ nêu bước tính tốn theo PTHH

2.Tính khối lượng Clo cần dùng để tác dụng hết 2,7g nhôm.Biết sơ đồ phản ứng sau:Al + Cl2 -> AlCl3

III.Bài mới:

Hoạt động 1: Tính thể tích khí tham gia tạo thành Ví dụ : Tính thể tích khí oxi (ở đktc) cần

dùng để đốt cháy hết 3,1g photpho Biết sơ đồ phản ứng sau: P + O2 P2O5

Tính khối lượng hợp chất tạo thành sau phản ứng:

Ví dụ :

Tóm tắt đầu bài: m P = 3,1 g

V O2 (ở đktc) = ? m P2O5 = ?

1, n P = Mm=3,1

31 =0,1(mol) 5P + 5O2 to 2P2O5

4 mol mol mol 0,1 mol x mol y mol Theo phương trình:

n O2 = nP44∗5=0,1∗4 5=0,125(mol)

n P2O5 = nP2 =0,12 =0,05(mol)

thể tích khí oxi càn dùng là: V O2 = n*22,4 = 0,125*22,4

= 2,8(l)

M P2O5 = 31*2 + 16*5 = 142(g)

m P2O5 = n*M = 0,05*142

= 7,1(g) Hoạt động 2: Luyện tập - Củng cố Bài tập 1: Cho sơ đồ phản ứng:

CH4 + O2 CO2 + H2O

Đốt cháy hồn tồn 1,12 lit khí CH4 Tính

thể tích khí oxi cần dùng thể tích khí CO2 tạo thành ( thể tích chất khí

đktc)

Bài tập 2: Biết 2,3 g kim loại R (có hóa trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12 lit khí Clo (đktc) theo sơ đồ phản ứng: R + Cl2 RCl

a Xác định tên kim loại R

Bài tập 1:

n CH4 = 22V,4=221,12,4=0,05(mol)

Phương trình:

CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O

1 mol mol mol mol Theo phương trình phản ứng:

n O2 = n CH4*2 = 0,05*2 = 0,1(mol)

n CO2 =n CH4 = 0,05 (mol)

thể tích khí oxi cần dùng là:

b Tính khối lượng hợp chất tạo thành Thể tích khí cacbonic tạo thành là: V CO2 = n*22,4 = 0,05*22,4 = 1,12 (lit)

Bài tập 2:

a n Cl2 = 22V,4=221,12,4=0,05(mol)

pt: 2R + Cl2 2RCl

mol mol 2mol Theo pt phản ưng:

n R = 2*n Cl2 = 2*0,05 = 0,1(mol)

=> MR = mRnR =2,30,1=23(g)

=> R Natri (kí hiệu: Na) Ta có phương trình:

2Na + Cl2 2NaCl

Theo phương trình:

NNaCl = 2nCl2 = 2*0,05 = 0,1(mol)

=.mNaCl = n*M = 0,1*58,5 = 5,85(g)

IV Bài tập nhà:1(a); 2; 3(c,d); 4; 5(sgk tr/75.76) V Bổ sung:

Ngày soạn:30/11/2009 Tiết 34: BÀI LUYỆN TẬP 4

A Mục tiêu:

- HS biết cách chuyển đổi, qua lại đại lượng + Số mol chất (n) khối lượng chất (m)

+ Số mol chất khí (n) thể tích chất khí đktc (m)

- Biết ý nghĩa tỷ khối chất khí, biết cách xác định tỷ khối chất khí với chất khí tỷ khối chất khí

- Rèn luyện cho HS kỹ giải BT hóa học B CHUẨN BỊ:

GV: Giáo án HS : Chuẩn bị BT C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

II Bài cũ: GV kiểm tra chuẩn bị tập HS II Luyện tập:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ. GV cho HS tìm mối quan hệ đại lượng với nhau, tìm CT biểu diễn mối quan hệ (2) (3) (4) ? Thể tích mol chất khí đk, to p đktc.

1 Mối quan hệ đại lượng:

Khối lượng chất lượng số mol chất (n) chất khí (V)

m = n x M -> n=m/M V = 22,4 x n -> n = V/22,4 2 Tỉ khối chất khí: MA

dA/B = => MA = dA/B MB MB

MA

dKK /A = => MA = dA/ K2 MA

29 Hoạt động 2: Bài tập GV yêu cầu HS đọc đề

tập2/tr79

? Bài toán cho biết đại lượng ? Đi tìm đại lượng

? Tính khối lượng nguyên tố hợp chất

GV yêu cầu HS đọc đề BT 5/79 ? Bài toán cho biết đại lượng tìm đại lượng ?

? Tính thể tích áp dụng CT ? Tính tỷ khối chất khí

Bài tập 3: Một hợp chất có CTHH là: K2CO3 Em cho

biết:

a Khối lượng mol chất

BT2/ 79

Khối lượng nguyên tố mol hợp chất:

mFe = 36,8 x 152/ 100 = 56 (g) mS= 21,0 x 152/ 100 = 32 (g)

mO= 42,2 x 152/ 100 = 64 (g)

- Số mol nguyên tố mol hợp chất: nFe = 56/56 = mol

ns = 32/32 = mol nO = 64/16 = mol => CTHH: FeSO4

BT5/ 79

CH4 + 202 t0 CO2 + 2H2 O

a Theo phương trình nO2 = 2nCH4

Thể tích khí oxi (đktc) là:

=> VO2 = x 22,4 = 44,8 (l)

b n CO2 = nCH4 = 0,15 (mol)

Thể tích CO2 (đktc) là:

=> VCO2 = 0,15 x 22,4 = 3,36 (l)

c

dCH4/ kk = 16/29 = 0,55 (lần)

Khí CH4 nhẹ kk 0,55 lần

Bài tập 3:

a. M K2CO3 = 39*2 + 12 +16*3 = 138 (g)

cho

b Thành phần % theo khối lượng ng.tố có hợp chất Gv gọi HS xác địng dạng tập HS làm bài, sau GV chữa

%K = 39138∗2 ∗100 = 56,52% %C = 12138 ∗100 = 8,7% %O = 16138∗3 ∗100 = 34,78% IV Củng cố: GV nhắc lại kiến thức cần nhớ cho HS V Dặn dò: Làm tập lại

Ngày soạn: 03/12/2009 Tiết 35: ÔN TẬP HỌC KỲ I

A MỤC TIÊU:

- Nhằm hệ thống cho HS kiến thức học học kỳ I như: Chất nguyên tử - phân tử,hóa trị,hiện tượng vật lí , tượng hóa học, phản ứng hố học, mol tính tốn hố học

- Rèn luyện cho HS kỹ năng, tư duy, sáng tạo, kỹ giải tập hoá học B CHUẨN BỊ:

GV : Giáo án

HS:Ôn lại kiến thức kỉ theo đề cương ôn tập mà GV phát cho HS C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC.

1 Ổn định:8A: 8B:

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Lý thuyết

cơ

? Nguyên tử

? Ngun tố hố học

? Khái niệm đơn chất hợp chất phân loại

? Phân tử

? Phát biểu quy tắc hoá trị

1 Nguyên tử:

Số P = số e Nguyên tố hoá học KL Đơn chất

PK

H/c vô Hợp chất

h/c hữu Phân tử

6 Cơng thức hố học ý nghĩa CTHH Hoá trị : x.a = y.b

8 Định luật BTKL: mA + mB = mC + mD

9 Phương trình hố học Hoạt động 2: Bài tập:

? Tính chất k.lượng áp dụng CT ? ? Muốn tính tỷ khối chất khơng khí khí A áp dụng CT ?

GV dẫn HS làm

? Tính thành phần % nguyên tố h/c

Gv yêu cầu Hs làm tập

Bài tập 2: Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe +2HCl FeCL2 + H2

a Tính k.lượng sắt axit HCl phản ứng, biết thể tích khí hiđrơ 3,36 lít( đktc)

b Tính khối lượng hợp chất FeCl2

được tạo thành

Bài tập 1:

1 Tính số mol : 28 (g) Fe 5,4 g Al 28

nFe = 0,2 (mol) 56

2 Tính khối lượng: 0,5 mol phân tử N2 mN2

= 0,5 x 28 = 14 (g)

3 Tìm khối lượng mol khí A có tỷ khối với khơng khí là2,207

MA = 29 2,207 = 64 (g)

4 Tính thành phần % nguyên tố h/c CaCO3

MCaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 (g)

% Ca = 40/100 x 100 = 40% % C = 12/100 x 100 = 12% %O = 16 x 3/ 100 x 100 = 48% Bài tập 2:

Số mol khí hiđrơ:

n H2 = 22V,4=223,36,4=0,15(mol)

a Theo phương trình:

n Fe = n FeCl2 = n H2 = 0,15 (mol)

n HCl = 2*n H2 = 0,15*2 = 0,3 (mol)

Khối lượng sắt phản ứng là: m Fe = n*M = 0,15*56 =8,4 g Khối lượng axit phản ứng là:

m Fel2 = n*m = 0,15*127 = 19,05 g

( M FeCl2 = 56 + 35,5*2 = 127 g)

IV Củng cố: Làm tập lại V Dặn dò: Ôn tập tốt thi học kỳ I

Ngày soạn: /12/2009 Tiết 36: KIỂM TRA HỌC KỲ I

A MỤC TIÊU:

- Nhằm đánh giá kiến thức học HS như: Nguyên tử, phân tử đơn chất hợp chất

- Rèn luyện cho HS kỹ tính tốn, tính trung thực làm BT B CHUẨN BỊ:

GV: Đề kiểm tra 1, C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Ổn định:

2 Kiểm tra: Giáo viên phát đề cho HS theo đề 1,2 xen kẻ Thu bài:

Chương IV: ƠXI - KHƠNG KHÍ Tiết 37 : TÍNH CHẤT CỦA ƠXI (t1)

Ngày soạn: A Mục tiêu:

- Hs nắm trạng thái tự nhiên tính chất vật lý ơxi - Biết số tính chất ôxi

- Rèn luyện kỉ lập PTHH ôxi với đơn chất số hợp chất B Chuẩn bị:

Gv: Phiếu học tập, bột S, P, dây sắt, than, lọ thu sẵn khí ôxi, đèn cồn, môi sắt C.Phương pháp: Trực quan, nêu vấn đề

D Hoạt động dạy học:

I Ổn định: 8A: 8B:

II Bài củ: nhận xét thi học kì một III Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lí Cho biết thông tin oxi?

Trong TN, oxi có đâu?

HS quan sát bình đựng khí ơxi: Ơxi có tính chất vật lí gì? So sánh tỉ khối oxi so với khơng khí -> oxi nặng hay nhẹ khơng khí ?

KHHH: O NTK : 16 CTPT : O2 PTK : 32

Tồn dạng: Đơn chất: có nhiều khơng khí hợp chất: nước, đường

- Chất khí, khơng màu, mùi, vị - Nặng khơng khí

- Tan nước - Hóa lỏng : - 1830C

- Ơxi lỏng có màu xanh nhạt Hoạt động 2: Tính chất hóa học

Gv làm TN biểu diễn đốt lưu huỳnh oxi

Hs quan sát nhận xét

-GV chất khí lưu huỳnh đioxit SO2

hay cịn gọi khí sunfuro

So sánh h.tượng S cháy oxi khơng khí?

Viết PTPƯ

Gv biểu diễn TN P cháy ôxi Hs quan sát tượng nhận xét

So sánh cháy P bình ơxi khơng khí

Viết PTHH

Gv biểu diễn TN sắt cháy khơng khí bình đựng khí oxi

Hs quan sát nhận xét Viết PTHH

Gv: Ơxi cịn tác dụng với nhiều hợp chất khác

a T/d với lưu huỳnh:

- H.tượng: Cháy mãnh liệt với lửa màu xanh > chất khí khơng màu

- PTHH: S + O2 to SO2

( r) (k) (k)

b T/d với phốt pho:

- H.tượng: P cháy mạnh Oxi với lửa sáng chói > khói dày đặc bám vào thành bình dạng bột( điphotphopentaoxit)

- PTHH: 4P(k) + 5O2(k) to 2P2O5(r)

c T/d với kim loại:

- H.tượng: Sắt cháy mạnh, sáng chói, khơng có lữa, khơng khói > hạt nhỏ, nóng chảy, màu nâu-> oxit sắt từ(Fe3O4)

- PTHH: 3Fe (r)+ 2O2(k) to Fe3O4(r)

d t/d với hợp chất:

CH4(k) + 2O2(k) to CO2(k) + 2H2O(l)

Hoạt động 3: Luyện Tập - Củng Cố GV: yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học

của oxi

Bài tập1:Viết phương trình phản ứng cho bột đồng, cácbon, nhơm tác dụng với oxi

Gv yêu cầu HS làm tập vào -> GV

Bài tập 1:

2Cu + O2 -> 2CuO

C+ O2 -> CO2

gọi HS lên làm chấm số HS IV Củng cố:

V Dặn dò: Làm Bt1->5/84 Xem

Ngày soạn: Tiết 38: TÍNH CHẤT CỦA OXI

A/Mục tiêu:

HS biết số tính chất hóa học oxi

Rèn kỉ lập phương trình hóa học oxi với số đơn chất số hợp chất

Tiếp tục luyện cách giải tốn tính theo PTHH B.phương pháp: Nêu vấn đề

C.Chuẩn bị:GV: tập

HS:làm tập ở nhà D.Hoạt động dạy học:

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: giải tốn tính theo PTHH Bài tốn 1: a/ Tính thể tích oxi tối

thiểu(đktc) cần dùng để đốt cháy hết1,6g bột lưu huỳnh

b/Tính khối lượng SO2 tạo thành

Bài toán cho biết đại lượng nào? Đi tìm đại lượng nào?

Hoạt động 1:Giải tốn tính theo PTHH Bài tập1:

PT : S + O2 to SO2

nS =

1,6

32 = 0,05 (mol) Theo PT: nO2 = nSO2 = 0,05(mol)

? Tính số mol áp dụng CT

Bt2: Đốt cháy 6,2 gam P bình chứa 6,72 l khí oxi (đktc)

a.Viết PTPƯ xảy ra?

b.Sau phản ứng: P hay O2 chất dư?

Tính n chất dư

c.Tính m chất tạo thành? Bài tập cho biết đại lượng nào? Tính đại lượng nào?

GV gọi HS làm tập vào HS lên bảng thực

HS khác nhận xét-> GV cho điểm Bài tập 3: Đốt cháy 12,4g P bình chứa 17g Oxi

a/Viết PTHH

b/Chất dư sau phản ứng ,khối lượng bao nhiêu?

c/Chất tạo thành khối lượng bao nhiêu?

b Khơí lượng SO2 tạo thành:

mSO2 = 0,05 x 64 = 3,2g

MSO2 = 32 + (16 x 2) = 64g

Bài tập 2:

a PT: 4P + 5O2 to 2P2O5

b nP = m/M = 6,2/31 = 0,2(mol)

nO2 = V/22,4 = 6,72/ 22,4 = 0,3(mol)

=> O2 dư

Theo Pt: Số mol O2 phản ứng là:

nO2 = 0,2 x 5/4 = 0,25(mol)

nO2 dư= 0,3 - 0,25 = 0,05(mol)

c Theo PT:

nP2O5 =nP/2 = 0,2/2 = 0,1(mol)

mP2O5 = 0,1 x 142 = 14,2(gam)

Bài tập3:

Ngày soạn: Tiết 39: SỰ ƠXI HĨA

PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA ÔXI

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành - Tính chất hóa học oxi

- K/n đơn chất hợp chất , phân tử

-Sự oxi hóa, phản ứng hóa hợp phản ứng tỏa nhiệt

-Ứng dụng oxi : A Mục tiêu:

- HS hiếu khái niệm: Sự ơxi hóa - Phản ứng hóa hợp phản ứng tỏa nhiệt - Biết ứng dụng ôxi

- Tiếp tục rèn luyện kỉ viết PTPƯ ôxi với đơn chất hợp chất B Chuẩn bị: Tranh vẻ: Ứng dụng ơxi.

C.Phương pháp: Nêu vấn đề, thuyết trình, trực quan D Hoạt động dạy học:

I Ổn định:

II.Bài củ: Nêu tính chất hóa học ôxi, tính chất cho ví dụ minh họa? Làm Bt4/84

GV yêu cầu HS nhận xét ví dụ mà HS viết góc phải

Các phản ứng có đặc điểm giống nhau?

Thế là: Sự ơxi hóa?

Trong đời sống em thấy ơxi hóa xảy đâu?

Ví dụ:

3Fe + 2O2 to Fe3O4

CH4 + O2 to CO2 + H2O

Đ/n: Sự t.dụng Ôxi với chất ôxi hóa

Hoạt động 2: Phản ứng hóa hợp Nhận xét số chất tham gia phản ứng số

chất tạo thành phản ứng trên? Các phản ứng ntn gọi phản ứng hóa hợp? Vậy phản ứng hóa hợp gì?

Cho ví dụ phản ứng hóa hợp

Ví dụ:

CaO + H2O Ca(OH)2

2Na + S to Na 2S

4Fe(OH)2 + 2H2O+ O2 -> 4Fe(OH)3

Đ/n: Là phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

Hoạt động 3: Ứng dụng Ôxi Gv treo tranh H4.4

Hs quan sát

Nêu ứng dụng Ôxi mà em biết?

-Sự hô hấp người động vật

+ Phi công bay cao thợ lặn , chiến sĩ chữa cháy

+ Bệnh nhân khó thở

- Sự đốt nhiên liệu: Phá đá, lò luyện gang, đèn ôxi - axetilen

Hoạt động 4: Luyện tập củng cố Sự ơxi hóa gì?

Định nghĩa phản ứng hóa hợp? Làm Bt2/87

Bài tập 2: Hoàn thành PTPƯ sau và cho biêt chúng thuộc loại phản ứng a/Mg + ? -> MgS

b/? + O2 -> Al2O3

c/CaCO3 -> CaO + CO2

d/Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O

Trong phản ứng trên, phản ứng thuộc phản ứng hóa hợp

GV yêu cầu HS làm BT2 chấm số HS

Bài tập 3:Lập PTHH biểu diễn phản ứng hóa hợp của:

a/Lưu huỳnh với nhôm b/oxi với đồng

Bài tập 2/87:

Mg + S -> MgS Zn + S -> ZnS Fe + S -> FeS Al + S -> Al2S3

Bài tập2:

a/Mg + S -> MgS b/4Al + 3O2 -> 2Al2O3

c/CaCO3 -> CaO + CO2

d/Fe2O3 + 3H2 -> Fe + 3H2O

Bài tập3:

a/2Al + 3S -> Al2S3

b/2Mg + O2 -> 2MgO

c/Clo với kẽm

GV gợi ý hóa trị để HS viết sản phẩm GV gọi HS lên bảng làm -> HS khác nhận xét -> GV cho điểm

IV Dặn dò: Làm Bt lại Xem mới: Oxit

Ngày soạn: Tiết: 40 OXIT

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành

-Cách lập PTHH theo hóa trị - Khái niệm oxit, phân loại oxit, cách gọi tên oxit

A.Mục tiêu:

- Hs nắm khái niệm Ơxít, phân loại Ơxít cách gọi tên ơxít - Rèn luyện kỉ lập cơng thức hố học Ơxít

- Tiếp tục rèn luyện kỉ lập PTHH có sản phẩm Ôxít B Chuẩn bị: Phiếu học tập - giáo án.

C Hoạt động dạy học: I.Ổn định:

II Bài củ: Hồn thành phương trình phản ứng: Mg + ? to MgS

2 ? + O2 to Al2O3

3 H2O H2 + O2

4 CaCO3 to CaO + CO2

Trong phản ứng trên, phản ứng thuộc loại phản ứng hoá hợp III Bài mới:

Hoạt động 1: Định nghĩa - Cơng thức ? Có nhận xét thành phần Ơxit

đó? Những hợp chất gọi Ôxit? Vậy Ôxit?

1.Định nghĩa:

Vd: SO2; CuO ; Fe2O3 ; CO

Bài tập1: Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại Ôxit: K2O ; SO3 ; Fe2O3 ;

CuSïO4 ; Mg(OH)2 ; H2S

Vì hợp chất cịn lại khơng phải Ơxit?

có ngtố Ơxi

2 Cơng thức: MxOy Qt hoá trị: II.y = n.x

Bài tập1: Các hợp chất Ôxit là: K2O ; SO3

; Fe2O3

Hoạt động 2: Phân loại Cho ví dụ Ơxít axít

Thế Ơxít axít?

Cho ví dụ ơxít bazơ Thế ơxít bazơ?

1.Ơxit axít: Ơxít phi kim tương ứng với axít

Ví dụ: SO3 < > H2SO4(axit Sunfuríc)

CO2 < > H2CO3 ( axit Cacboníc)

P2O5 < > H3PO4 ( axit photphoríc)

2.Ơxít bazơ: thường ơxít kim loại và tương ứng với bazơ

VD: CaO < > Ca(OH)2 Canxihiđrôxit

MgO < > Mg(OH)2 Magiêhiđrôxit

Hoạt động 3: Cách gọi tên GV hướng dẫn HS gọi tên số oxit

Gv yêu cầu Hs gọi tên Ơxít

Gv hướng dẫn cách gọi tên Ơxít Bazơ

Gv hướng dẫn cách gọi Ôxít phi kim giới thiệu tiền tố

Gọi tên số Ơxít axít?

-Tên Ơxít: Tên ngtố + Ơxít VD: Na2O : Natriơxít

NO : Nitơơxít

-Nếu kim loại có nhiều hóa trị:

-Tên Ơxít bazơ: Tên k.loại ( kèm hố trị ) + Ơxít

Vd: FeO : Sắt (II) ơxít Fe2O3 : Sắt (III) ơxít

- Nếu phi kim có nhiều hố trị

Tên phi kim (có tiền tố số ngtử PK) + Ơxít ( có tiền tố số ngtử)

VD CO2 : cácbonđaoxit

N2O5: đinitopentaoxit

SO3 : lưu huỳnh đioxit

IV Củng cố:

GV yêu cầu HS nhắc lại khái niện ôxit.Phân loại oxit

Bài tập1: Cho công thức sau: CO2 ; BaO ; Fe2O3 ; SO2 ; SO3 ; CuSO4 ;

NaCl ; P2O5 ; CuO ; H2SO4

Oxit axit Oxit bazơ CO2 : cácbonđioxit

SO2 : lưu huỳnh đioxit

SO3 : lưu huỳnh trioxit

P2O5 :điphotphopentaoxit

BaO : barioxxit Fe2O3 :sắt (III)oxit

CuO: đồng (II)oxit

V Dặn dò: BTVN: 1, 2, 3, 5

Xem :Điều chế oxi phản ứng phân hủy VI.Bổ sung:

Tiết 41: ĐIỀU CHẾ ÔXI - PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ

Ngày Soạn: A Mục tiêu:

- Hs biết phương pháp điều chế, cách thu khí O2 PTN cách sản xuất ôxi

trong CN

- HS biết khái niệm phản ứng phân huỷ dẫn Vd minh hoạ - Rèn luyện kỉ lập phương trình hố học

B Chuẩn bị:

TN : + Điều chế O2 từ kMnO4

+ Thu khí O2 cách đẩy khơng khí, đẩy nước

-Dụng cụ thu khí oxi theo 2cách C Hoạt động dạy học:

I Ổn định : 8A 8B:

II Bài củ: Thế Ơxít? Có loại Ơxít ? Lấy ví dụ gọi tên loại. Làm tập 2/91

III Bài mới:

Hoạt động 1: Điều chế Ôxi PTN Gv giới thiệu cách điều chế O2 PTN

Gv làm TN điều chế O2 từ kMnO4

Gọi Hs thu khí O2 cách ?

?Dựa vào tính chất ta thu oxi cách

?Thu khí oxi cách đẩy khơng khí ta

- Đun nómg hợp chất giàu ơxi dễ bị phân huỷ t0 cao: kMnO

4 ; kClO3

phải để ống nghiệm ntn? Vì sao? Viết PTHH

2KClO3 t0 2KCl + 3O2

2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2

Hoạt động 2: Sản xuất Ôxi CN Sản xuất Ôxi CN phải từ

nguyên liệu nào?

GV giới thiệu cách sản xuất oxi từ khơng khí

Sản xuất Ơxi từ khơng khí dựa ngtắc nào?

Gv nêu PP sản xuất O2 từ khơng khí

Viết PTHH cho q trình

Điều chế Ơxi PTN CN có khác nhau?

- Ngun liệu: Khơng khí, Nước

1 Sản xuất Ơxi từ khơng khí: t0S N

2 t0s Ôxi O0C

-1960C -1830C

2.Sản xuất Ôxi từ nước:

2H2O điện phân 2H2 + O2

Điều chế O2 PTN Điều chế O2 CN

Nguyên liệu Sản lượng Giá thành

Hoạt động 3: Phản ứng phân huỷ Gv cho Hs nhận xét PTPƯ số chất

tham gia sản phẩm

Những phản ứng gọi phản ứng phân huỷ

Vậy phản phân huỷ?

So sánh điểm giống khác phản ứng phân hủy phản ứng hóa hợp

Ví dụ:

KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

CaCO3 t0 CaO + CO2

Định nghĩa: phản ứng hố học chất sinh hay nhiều chất

IV Củng cố: Làm Bài tập1:

Tìm điểm khác phản ứng hoá hợp phân huỷ? Số chất phản ứng Số chất sản phẩm Phản ứng hoá hợp nhiều chất

Phản ứng phân huỷ chất nhiều

Bài tập 2:Hoàn thành PTPƯ sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì? a/FeCl2 + Cl2 -> FeCl3

b/CuO + H2 -> Cu + H2O

c/KNO3 -> KNO2 +O2

d/ Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O

V Dặn dò: Làm tập > 6

Xem mới: Khơng khí cháy

Tiết 42 : KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY

Ngày soạn: A MỤC TIÊU:

- HS biết khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo thể tích 78% N2, 21% O2, 1% khí khác

- Phân biệt cháy xi hố chậm

- Hs biết hiểu điều kiện phát sinh cháy dập tắt cháy

- Có ý thức giữ cho bầu khơng khí khơng bị nhiễm phịng chống cháy B CHUẨN BỊ: Thí nghiệm: Xác định thành phần khơng khí.

C Phương pháp: Quan sát , thuyết trình, nêu vấn đề C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

I Ổn định:8A: 8B:

II Bài cũ: Thế phản ứng phân huỷ ? Cho ví dụ minh hoạ Làm Bài tập 4, tr 95

III Bài mới: Hoạt động 1: Thành phần khơng khí: GV làm TN biểu diễn xác định thành phần

của khơng khí.Đốt P đỏ ngồi khơng khí đưa nhanh vào ống thủy tinh hình trụ đậy miệng ống nút cao su

? HS quan sát nhận xét

? Trong cháy, mực nước ống thuỷ tinh thay đổi ?

? Tại mực nước lại dâng lên ống ? Ơxi khơng khí phản ứng hết chưa ? Vì ?

? Mực H2O dâng lên vạch T2 chứng tỏ điều

gì ?

? Tỷ lệ thể tích chất khí cịn lại ống

1 Thí nghiệm:

- P cháy -> mực H2O dâng lên

- P tắt -> mực H2O dâng lên vạch thứ

+ PT hoá học:

4P + 502 to 2P2O5

P2O5 + 3H2O H3 PO4

+ Kết luận: Khơng khí hỗn hợp khí ôxi chiếm 1/5V (21% V không khí)

là ? khí cịn lại ? Tại ?

Cịn lại khí khơng trì cháy , sống ->đó khí nitơ

Tỉ lệ thể tích chất khí cịn lại phần ? Em rút kết luận thành phần khơng khí

Hoạt động 2: Ngồi khí ơxi khí N2 khơng khí cịn chứa chất khác

? Ngồi khí N2 O2 khơng khí cịn

có chất khác Em tìm dẫn chứng để chứng minh

GV hướng dẫn HS nhà tiến hành TN CM khơng khí có H2O CO2

- Trong khơng khí, ngồi nitơ xi cịn có: + Hơi nước, khí CO2 , khí hiém ,

bụi chất (chiếm khjoảng 1%)

Hoạt động 3: Bảo vệ khơng khí lành tránh nhiễm.

GV u cầu nhóm thảo luận để trả lời câu hỏi

? Không khí bị nhiễm gây tác hại ?

? Chúng ta làm để bảo vệ bầu khơng khí lành, tránh nhiễm

- HS thảo luận

GV liên hệ thực tế địa phương

- Khơng khí nhiễm gây tác hại đến sức khoẻ người ĐV, TN, phá hoại cơng trình xây dựng

- Biện pháp:

+ Xử lý khí thải nhà máy

+ Bảo vệ rừng, trồng rừng, trồng xanh

IV Củng cố:

1 Thành phần khơng khí ?

2 Các biện pháp để bảo vệ bầu khí lành So sánh cháy ơxi hố chậm

4 Điều kiện phát sinh dập tắt cháy

V Dặn dị:

Hướng dẫn tập 7/99

Thể tích khơng khí mà người hít vào ngày đêm là: 0,5m3 x 24 = 12m3

Lượng ơxi có thể tích

12 x 20/ 100 = 2,4m3

Thể tích xi mà người cần ngày đêm : 2,4/ = 0,8m3

Tiết 43:KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY (tiếp)

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành -Liên hệ tượng cháy , oxi

hóa chậm tự nhiên

-SS cháy oxi hóa chậm

A/Mục tiêu:

-HS phân biệt cháy oxi hóa chậm

Hiểu điều kiện phát sinh cháy từ biết biệt pháp để dập tắt cháy

Liên hệ tượng thực tế B/Chuẩn bị:

Đèn cồn,bài tập C/Phương pháp: Nêu vấn đề, hỏi đáp D/Hoạt động dạy học:

I/Ổn định : 8A: 8B:

II/Bài củ:

1/ Thành phần khơng khí gì? Biện pháp để bảo vệ khơng khí lành tránh ô nhiễm?

2/Chữa tập SGK/tr99 III/Bài mới:

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1:Sự cháy oxi hóa chậm ?Cho VD cháy oxi hóa chậm HS: cháy: gas cháy

Sự oxi hóa chậm:sắt để lâu khơng khí bị gỉ

? Sự cháy oxi hóa chậm giống khác ntn?

?Sự cháy ? Sự oxi hóa gì?

GV:Trong đk định oxi hóa chậm chuyển thành cháy -> gọi tự bốc cháy ->Vì nhà máy cấm không chất giẻ lau thành đống đề phòng tự bốc cháy

1 Sự cháy: Là ơxi hố có toả nhiệt phát sáng

VD: 3Fe + 202 t0 Fe3O4

2 Sự ơxi hố chậm ơxi hố có toả nhiệt khơng phát sáng

VD: 3Fe + 202 Fe3O4

Hoạt động 5: Điều kiện phát sinh dập tắt cháy

Muốn cho than, gỗ cháy phải có đ/k ? ? Đối với bếp than ta đóng cửa lị có tượng xảy ?

a Điều kiện phát sinh cháy. - Chất phải nóng đến t0 cháy

Vậy điều kiện phát sinh cháy gì? ? Vậy muốn dập tắt cháy ta cần thực biện pháp ?

?Trong thực tế muốn dập tất đám cháy người ta thường dùng biện pháp nào.Phân tích sở biện pháp

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống t0

cháy

- Cách ly chất cháy với ôxi

IV/ Cũng cố:

1/So sánh cháy sư oxi hóa chậm 2/Điều kiện phát sinh cháy gì?

3/Muốn dập tắt đám chay ta cần thực biện pháp nào?

4/Muốn dập tắt lữa xăng dầu người ta thường trùm vải dày phủ cát lên lửa mà không dùng nước giải thích sao?

V/dặn dị:BTVN 1->8/tr101(SGK) VI/Bổ sung:

TIẾT 44: LUYỆN TẬP

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành -Tính chất hóa học oxi

-Khái niệm oxit,phân loại oxit -Các loại phản ứng hóa học -Thành phần khơng khí -Giải tốn tính theo PTHH

-Tiếp tục phân biệt hợp chất oxit,các loại phản ứng học

-Kỉ giải tốn tính theo PTHH

Ngày soạn: A MỤC TIÊU:

+ Tính chất ôxi

+ Ứng dụng điều chế ôxi

+ Khái niệm ôxít phân loại ơxít

+ Khái niệm phản ứng hố hợp, phản ứng phân huỷ + Thành phần không khí

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết phương trình hố học, phân biệt loại phản ứng hố học

- Củng cố BT tính theo chương trình hố học B CHUẨN BỊ:

GV: Bài tập, giáo án

HS: Ơn lại kiến thức có chương

C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: I Ổn định.

II Bài cũ: Kiểm tra tập HS III Bài mới: I Kiến thức cần nhớ: GV nêu lên hệ thống câu hỏivà yêu cầuHS thảo luận nhóm

? Tính chất hố học ơxi tính chất viết PT minh hoạ

? Nguyên liệu điều chế ôxi PTN CN

? Cách thu khí oxi phương trình PƯ ? Nêu ứng dụng ôxi

? Định nghĩa ôxít ? phân loại ôxít

? Định nghĩa phản ứng phân huỷ phản ứng hoá hợp.cho VD

1 Tính chất hố học ơxi. S + O2 t0 SO3

4P + 502 t0 2P2O5

3Fe + 2O2 to Fe3O4

2 Điều chế ôxi PTN

KMnO4 t0 K2MnO4 +MnO2 + O2

3 Sản xuất ôxi CN. H2O t0 H2 + O2

Ơxít axít: SO2; CO ; SO3

4 Ơxít

Oxít bazơ:BaO, CuO, Fe2O3

5 Phản ứng phân huỷ:

2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2

6 Phản ứng hoá hợp: Ca + O2 -> CaO

Hoạt động 2: Bài tập GV: Yêu cầu HS làm tập 1/100

HS nhận xét làm bạn->GV cho điểm

? Viết phương trình hố học BT6/101

GV cho HS tìm hiểu BT 6/101

BT 1/100

Phương trình phản ứng: C + O2 to CO2

4P + 5O2 to P2O5

2H2 + O2 t0 2H2 O

4Al + 3O2 t0 Al2O3

BT 6/101

- HS lên bảng hoàn thành BT Bài tập8/tr101

GV hướng dẫn HS làm tập

Gọi HS lên bãng làm ,HS khác nhận xét làm -> GV cho điểm

d Từ chất ban đầu -> nhiều chất Bài tập8/tr101

2KMnO4 -> K2MnO4 +MnO2 + O2

Thể tích oxi thu là: 100x 20 = 2000ml =2l

Vì hao hụt 10% nên thể tích oxi thực tế thu

2000 + 2000 x 10 : 100 = 2200 ml Số mol oxi cần điều chế:

n O2 = 2,2: 22,4 =0,0982 mol

Theo phương trình:

nKMnO4 = 2nO2 =2 x 0,0982 = 0,1964

mol

-> mKMnO4 = 0,1964 x 158 = 31,0312g

IV Củng cố:

- Chơi trò chơi theo nhóm: Phát nhóm bìa có màu khác ghi CTHH:

CaCO3, CaO ; P2O5 ; SO2

SO3 ; Fe2O3 ; BaO; CuO

K2O ; SiO2 ; Na2O ; FeO

MgO ; CO2 ; H2SO4, MgCl2

KNO3 ; Fe (OH)

Các nhóm nhận xét cho ->GV chốt lại cho điểm nhóm

Ơxít bazơ Ơxít axít CaO ; Fe2O3 ;

BaO; CuO; Na2O ;

FeO ,MgO, K2O

P2O5 ; SO2 SO3

SiO2 ; CO2

V Dặn dò:

Làm BT lại

Xem trước nội dung thực hành VI.Bổ sung:

TIẾT 45: THỰC HÀNH 4

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành -Tính chất hóa học oxi , cách điều chế

khí oxi thu khí oxi

- Tiếp tục rèn kỉ thực hành thí nghiệm

Ngày soạn: A Mục tiêu:

-Ô xi tác dụng với số đơn chất B Chuẩn bị:

Chuẩn bị TN: - Điều chế ơxi thu khí ơxi phương pháp - Đốt P khơng khí ơxi

- Đốt dây Fe khơng khí oxi C/Phương pháp : Quan sát, giải thích

C Hoạt động dạy học:

I Ổn định:8A: 8B:

II Bài cũ: Kiểm tra chuẩn bị HS. III Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm GV hướng dẫn Hs lắp dụng cụ H46 ab

Lưu ý: Ống nghiệm phải lắp cho miệng thấp đáy

- Nhánh dài ống dẫn khí sâu tới sát đáy ơng nghiệm

- Dùng đèn cồn đun nóng tồn ông nghiệm

GV hướng dẫn HS làm TN2

- Đốt P đỏ khơng khí đưa nhanh vào bình đựng khí oxi

- Nhận xét viết PT phản ứng GV hướng dẫn HS làm TN3

Quấn dây Fe hình lị xo ->đốt khơng khí đưa nhanh vào bình đựng khí oxi HS nhận xét viết PTHH

IV Tường trình:GV yêu cầu HS viết tường trình vào theo mẫu

- GV cho HS vệ sinh lớp học, thu dọn rữa dụng cụ

V Nhận xét buổi thực hành. VI.Bổ sung:

Thí nghiệm1: Điều chế thu khí ơxi. - 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2

Thí nghiệm 2: Đốt cháy P đỏ khơng khí khí ơxi

4P + 5O2 to 2P2O5

P2O5 +3 H2O -> 2H3PO4

Thí nghiệm3: Đốt dây Fe khơng khí oxi

3Fe + 2O2 -> Fe3O4

Tiết 46: KIỂM TRA VIẾT

Ngày soạn: A MỤC TIÊU:

- Rèn luyện cho HS tính trung thực, tự giác làm bài, rèn luyện cho HS kĩ giải tập hoá học

B CHUẨN BỊ:

Đề kiểm tra 1, C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Ổn định:

2 Bài cũ: Kiểm tra chuẩn bị HS. 3 Kiểm tra:

GV phát đề cho HS theo đề 1, ĐÁP ÁN

CHƯƠNG V: HIĐRÔ - NƯỚC Tiết 47: TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRƠ

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành -Khả viết PTHH quan sát TN

Tính chất vật lí tính chất hóa học của Hiđrô

Ngày soạn: A MỤC TIÊU:

- HS biết tính chất vật lý tính chất hố học hiđrơ - Rèn luyện khả viết PTPƯ khả quan sát TN HS - Tiếp tục rèn luyện cho HS làm tập tính theo phương trình HH B CHUẨN BỊ:

Hố chất: Lọ đựng khí ơxi, hiđrơ, Zn, dung dịch HCl C/Phương pháp:nêu vấn đề, trực quan ,quan sát

C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Ổn định:8A: 8B:

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý ?Em cho biết kí hiệu,

CTHH,NTK,PTK Hiđrơ

GV cho HS quan sát lo đựng H2 nhận xét

trạng thái ,màu sắc

? Cho HS quan sát bóng bay em có nhận xét gì.Em tính tỉ khối hiđrơ so với khơng khí

? So sánh điểm giống khác tính chất vật lí H2 O2

KHHH: H NTK: CTPT: H2 PTK:2

Màu

- Chất khí, khơng mùi, nhẹ vị

- Tan nước

Hoạt động 2: Tính chất hố học GV biểu diễn TN H2 với O2

HS quan sát nhận xét TN

? Ngọn lửa đốt khí H2 khơng khí

trong bình ơxi

? Viết phương trình phản ứng

GV: phản ứng hiđro oxi tỏa nhiều nhiệt -> làm ngun liệu cho đèn xì oxi-hiđrơ để hàn cắt kim loại

1 Tác dụng với ôxi.

+ Hiện tượng: Thành lọ xuất giọt nước.H2 cháy mạnh

PT: 2H2 + O2 to 2H2 O

:

Tỷ lệ V : -> gây nổ mạnh:

Hoạt động 4: Luyện tập - củng cố Làm BT3/ 109

BT 4/ 109

GV yêu cầu HS đọc đề

? Bài toán cho biết đại lượng tìm đại lượng ?

? Tính, m, V áp dụng CT ? BT 5/ 109

GV yêu cầu HS đọc đề tóm tắt đề

? Muốn tìm m, V ta tìm đại lượng trước

BT 3/ 109

n CuO = 48/ 80 = 0,6 (mol) CuO + H2  Cu + H2O

a Theo PT n Cu = n CuO = 0,6 (mol) =>m Cu = 0,6 x 64 = 38,4 (g)

b Theo PT nH2 = n CuO = 0,6 (mol)

VH2 = 0,6 x 22,4 = 13,44 (l)

BT 5/ 109

n HgO = 21,7/ 217 = 0,1 (mol) HgO + H2 -> Hg + H2O

1mol 1mol 1mol nHg = n HgO = 0,1 (mol) -> mHg = 0,2 x 217 = 21,7 (g) nH2 = nHgO = 0,1 (mol)

BT3: Cho 2,24 lít khí H2 tác dụng với 1,68

lít khí ôxi Tính khối lượng nước thu (đktc)

? Xác định đại lượng cho biết đại lượng cần tìm

? Tìm khối lượng nước ta làm ?

BT 3

Giải:

nH2 = 2,24/ 22,4 = 0,1 (mol)

nCO2= 1,68/ 22,4 = 0,075 (mol)

PT: 2H2 + O2 to 2H2O

2mol 1mol mol 0,1 mol 0,075 mol -> khí O2 dư

Theo PT: nH2O = 0,1 x 18 = 1,8 (g)

>mH2O = 0,1 x 18 = 1,8(g)

4 Củng cố:

1 Nếu tính chất hố học H2

2 Đốt cháy 2,8 lít khí Hiđrơ sinh nước a Viết phương trình phản ứng

b Tính thể tích khối lượng ơxi cần dùng cho thí nghiệm c Tính khối lượng nước thu

5 Dặn dò:

Làm BT 6/ 109 VI/bổ sung:

Ngày soạn:

Tiết48: TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIĐRƠ(tiếp)

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành

-Tác dụng hiđrô với oxi -Tác dụng hiđrô với oxit kim loại -Tính khử hiđrơ

-Ứng dụng hiđro A/Mục tiêu:

-Biết hiểu hiđrơ có tính khử, hiđrơ khơng tác dụng với đơn chất oxi mà tác dụng với oxi dạng hợp chất.các phản ứng tỏa nhiệt

-Hiđrơ có nhiều ứng dụng chủ yếu tính chất nhẹ tính khử cháy tỏa nhiều nhiệt

-Từ tính chất hóa học hđrơ HS viết phản ứng hiđrô với số oxit kim loại

-Rèn cho HS kỉ tính theo PTHH B/ Chuẩn bị:

Dụng cụ: Ống nghiệm có nhánh, ống dẫn cao su, cốc thủy tinh, đèn cồn ,kẹp gổ Hóa chất: Kim loại Zn, axit HCl

B/ Phương pháp:

C/ Hoạt động dạy học:

I/Ôn định: 8A: 8B:

II/Bài củ: 1/so sánh giống tính chất vật lí hiđrơ oxi

2/Tai sử dụng hiđrơ làm thí nghiệm phải thử độ tinh khiết hiđrô ? nêu cách thử?

II/Bài mới:

Hoạt động1: Tác dụng hiđrô với đồng (II) oxit GV tổ chức cho nhóm HS tiến hành

TN, hướng dẫn HS lắp đặt dụng cụ

HS quan sát màu sắc CuO trước phản ứng

Thử độ tinh khiết H2 cho H2 qua

bột CuO nhiệt độ thường -> nhận xét -Đưa lửa đèn cồn vào phía CuO ->Nhận xét tượng xảy

? Viết PTHH

?Nhận xét thành phần phân tử chất tham gia tạo thành phản ứng ?Khí hiđro có vai trị phản ứng

2/Tác dụng hiđro với đồng (II) oxit -Hiện tượng: bột CuO từ màu đen -> đỏ Xuất giọt nước -PTHH:

CuO(r) + H2(k) -> Cu(r) + H2O(l)

-Trong phản ứng H2 chiếm oxi

CuO -> hiđro có tính khử

Hoạt động 2: ứng dụng GV yêu cầu HS quan sát H5.3

? Nêu ứng dụng H2

- Làm nhiên liệu cho động tên lửa - Làm nguyên liệu

- Làm chất khử

- Khí nhẹ -> bơm khí cầu bóng thảm Hoạt động3: Luyện tập - Cũng cố

Bài tập1: Viết PTHH khí hiđro khử oxit sau:

a/ Sắt (III) oxit b/Thủy ngân(II) oxit c/Chì (II) oxit

GV yêu cầu HS làm BT vào -> đại diện HS lên làm -> GV cho điểm

Bài tập2: Khử 48g CuO khí hiđrơ Hãy tính:

a/Số gam đồng kim loại thu b/Thể tích H2 (đktc) cần dùng

Bài tập1:Viết PTHH khí hiđro khử oxit sau:

a/ Fe2O3 + 3H2 -> Fe + 3H2O

b/HgO + H2 -> Hg + H2O

c/PbO + H2 -> Pb + H2O

Bài tập2:

a/CuO + H2 -> Cu + H2O

GV yêu cầu HS đọc đề cho biết : ?Bài toán cho biết đại lượng tìm đại lượng nào?

GV gọi HS lên chữa phần a,b

-HS khác nhận xét làm bạn-> GV cho điểm

-Khối lượng Cu = 0,3x 64 = 63,7g b/số mol H2 = số mol CuO =

0,3mol

Thể tích H2 cần dùng (đktc) là:

VH2 = 0,3 x 22,4 = 6,72l

IV/Dặn dò : BTVN 5,6/SGK

GV hướng dẫn HS làm tập 6/tr112 -Xem trước phản ứng oxi hóa khử V/Cũng cố:

TIẾT 49: PHẢN ỨNG ƠXI HỐ - KHỬ

Ngày soạn: Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành Khái niệm oxi hóa, khử

Tính chất hóa học hiđrơ

Hiểu khử ,sự oxi hóa , chất khử ,chất oxi hóa

-tầm quan trọng phản ứng oxi hóa khử

A MỤC TIÊU:

- HS nắm khái niệm: khử, ôxi hoá - Hiểu khái niệm chất khử, chất ôxi hoá

- Hiểu khái niệm phản ứng ôxi hoá khử tầm quan trọng phản ứng ôxi hoá

- Rèn luyện để HS phân biết chất khử, chất ơxi hố, khử, ôxi hoá - Phân biệt phản ứng ôxi hoá với phản ứng khác

B CHUẨN BỊ:- Giáo án, phiếu học tập. C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Ổn định:8A: 8B:

2 Bài cũ: Nêu tính chất hố học H2 Viết pt minh hoạ

Hoạt động 1: Sự khử - ơxi hố GV sử dụng phương trình bảng để nêu

vấn đề

Đã xảy qúa trình

1 H2 chiếm O2 CuO -> H2O qúa trình

này gọi ơxi hố

2 Qúa trình tách ơxi khỏi CuO -> Cu gọi khử

? Sự khử ? Sự ơxi hố phản ứng

Sự Ơxi hố H2

a Sự khử:

CuO + H2 to Cu + H2O (1)

Sự khử CuO

Sự tách ôxi khỏi h/c gọi khử

b Sự ơxi hố: Sự tác dụng ôxi với chất gọi ôxi hố

Sự ơxi hố H2

Fe2O3 + 3H2 t0 2Fe + 3H2O (2)

Sự khử Fe2O3

Hoạt động 2: Chất khử - chất ơxi hố ? Các chất phản ứng 1, chất chất

khử, chất ôxi hoá

? Vậy chất khử, chất ơxi hố ? Trong số phản ứng ơxi với chất, thân ơxi chất ơxi hố

? Xác định chất khử, chất ơxi hố khử ? ơxi hóa, khử phản ứng sau

H2 + CuO t0 Cu + H2O

(chất khử) (chất ơxi hố)

- Chất chiếm ơxi chất khác gọi chất khử

- Chất nhường ơxi cho chất khác gọi chất ơxi hố

VD: 2H2 + O2 to H2O

(Chất khử) (chất ơxi hố) Sự xi hoá Al

2Al + FeO3 to Al2 O3 + 2Fe

(Chất khử) (chất ơxi hố) Sự khử Fe2 O3

Hoạt động 3: Phản ứng ơxi hố - khử GV: Giới thiệu khử - ơxi hóa hai

q trình trái ngược xảy đồng thời phản ứng hóa học.Phản ứng gọi phản ứng oxi hóa khử

? Phản ứng ơxi hố khử ?

? Dấu hiệu để phân biệt phản ứng ơxi hố khử với phản ứng khác ?

- Phản ứng ơxi hố khử phản ứng hố học xảy đồng thời ơxi hố khử

Hoạt động 4: Tầm quan trọng phản ứng ơxi hố khử ? Cho biết phản ứng ơxi hố khử có tầm

quan trọng ?

?Trong thực tế em thấy phản ứng oxi hóa khử xảy đâu?Phản ứng có lợi hay có hại

Hoạt động5:Luyện tập -cũng cố:

Bài tập1:Hãy cho biết phản ứng sau thuộc loại phản ứng gì?Nếu phản ứng oxi hóa khử xác định đâu chất khử ,đâu chất oxi hóa

a/Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O

b/CaO + H2O -> Ca(OH)2

c/CO2 + Mg -> MgO + C

d/Al + Fe2O3 -> Al2O3 + Fe

Bài tập1:

a/Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O

b/CaO + H2O -> Ca(OH)2

c/CO2 + Mg -> MgO + C

d/Al + Fe2O3 -> Al2O3 + Fe

a/ thuộc phản ứng phân hủy b/phản ứng hóa hợp

c,d/phản ứng oxi hóa khử -Chất khử: Mg,Al

-Chất oxi hóa: CO2, Fe2O3

IV Dặn dò: Bài tập 1,2,3, 4, 5/tr113SGK

Xem mới:Điều chế Hiđro-Phản ứng V.Bổ sung:

Tổng kết GV đưa câu thơ sau: " Bài ta học xong

Nắm định nghĩa lòng bàn tay Oxi hóa - khử thật hay

Số oxi hóa đổi thay lạ kỳ Có chất chuyển e đi

Đương nhiên phải có chất nhận e Mùa đông mùa hè

Nhớ trường nhớ lớp nhớ thăm em Để nghe em kể mà xem

Chất khử chất cho e nào Số e nhường bao

Lấy sau trừ trước ra Chất oxi hóa ta

Nhận e chất khử mà em ơi Oxi -hóa khử đồng thời

Hai q trình đời đời bên "

TIẾT 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRƠ - PHẢN ỨNG THẾ

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành

Cách viết PTHH -Cách điều chế hiđro PTN CN

-Khái niệm phản ứng A MỤC TIÊU:

- HS biết cách điều chế hiđrô PTN

- Hiểu phương pháp điều chế hiđrô công nghiệp - Hiểu khái niệm phản ứng

- Rèn luyện kĩ viết PTPU, giải toán theo PTHH B CHUẨN BỊ:

- Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn - Hóa chất: Zn, dung dịch HCl

C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Ổn định:8A: 8B:

2 Bài cũ: Làm BT 3, 5/tr113SGK

Thế chất khử, chất ơxi hố,sự khử , oxi hóa cho VD 3 Bài mới: Hoạt động Điều chế khí Hiđrơ

Gv giới thiệu cách điều chế khí H2 biểu

diễn TN điều chế H2 thu khí H2 theo

cách

? Quan sát nhận xét tượng

? Đưa que đóm vào đầu ống dẫn khí -> NX lửa

? Cách thu khí H2 O2 giống khác

nhau điểm ? Vì ?

? Để điều chế H2 thay

nguyên liệu nguyên liệu khác

? Muốn điều chế H2 CN ta từ

nguyên liệu ?

1 Trong PTN:

+ Hiện tượng: Bọt khí xuất hiện, Zn tan dần

- Cháy với lửa màu xanh -PT:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 (1)

Đẩy H2O

+ Có cách thu khí H2

Đẩy khơng khí

2 Trong cơng nghiệp:

2H2O đp 2H2 + O2

Hoạt động 2: Phản ứng thế Nhận xét phản ứng (1) (2)

? Các nguyên Zn, Fe thay nguyên tử axít

Các phản ứng hoá học gọi phản ứng thể Vậy phản ứng ?

VD: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (2)

- Phản ứng phản ứng đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hoá chất

Hoạt động3 Củng cố-Luyện tập GV yêu cầu HS nhắc lại :? Phản ứng thế là gì

Bài tập1:

Hồn thành phương trình phản ứng sau cho biết chúng thuộc phản ứng ?

P2O5 + H2O -> H3PO4

2 Cu + AgNO3 -> Cu (NO3) + Ag

3 Mg (OH)2 to MgO + H2O

Na2O + H2 O -> NaOH

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

6.Fe3O4 + H2 -> Fe + H2O

P2O5 +3 H2O ->2 H3PO4

2 Cu + 2AgNO3 -> Cu (NO3) + 2Ag

3 Mg (OH)2 to MgO + H2O

Na2O + H2 O -> 2NaOH

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

6.Fe3O4 + 4H2 -> 3Fe + H2O

Phản ứng 1,2: Phản ứng hóa hợp Phản ứng3: phân hủy Phản ứng 2,5: Phản ứng thế

Phản ứng 6: phản ứng oxi hóa khử

IV Dặn dị: Làm tập 1, 2, 3, 4/ 117 Làm tập phần luyện tập V.Bổ sung:

Tiết 51: BÀI LUYỆN TẬP 6

Ngày soạn: Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành -Ơn lại kiến thức chương hiđro -

nước

-Rèn cho HS kỉ làm tập tính theo PTHH

Tiếp tục rèn cho HS kỉ phân biệt loại phản ứng,giải tốn tính theo PTHH

A.Mục tiêu:

- Hs ôn lại kiến thức như: Tính chất vật lí, điều chế, ứng dụng, khái niệm phản ứng ơxi hố khử

- Rèn luyện cho Hs kỉ viết PTHH, làm tập hoá học B.Chuẩn bị:

C.Hoạt động dạy học:

1 Ổn định: 8A: 8B:

2.Bài củ: Kiểm tra chuẩn bị tập nhà học sinh. 3.Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Gv cho hs nhắc lại kiến thức

cần nhớ chương

Hs nhắc lại kiến thức cần nhớ Hoạt động 2: Bài tập

Bt1/upload.123doc.net:

Gv yêu cầu Hs lên bảng trình bày

Gv cho HS làm BT4/119 Hs khác nhận xét

Gv cho điểm

Làm Bt5/119: Gv hướng dẫn hs ? Viết PTHH

? Tính số mol Kim loại

? Muốn tìm thể tích ta phải tìm đại lượng

Bài tập:Dẫn 2,24lít H2 (đktc) vào ống có

chứa 12g CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp Kết thúc phản ứng cịn lại a gam chất rắn

a/Viết phương trình phản ứng

b/Tính khối lượng nước tạo thành sau phản ứng

c/Tính a?

GV hướng HS cách giải

GV gọi HS lên bãng làm -> HS khác nhận xét

Bt1/upload.123doc.net: 2H2 + O2 to 2H2O

4H2 + Fe3O4 to 3Fe + 4H2O

PbO + H2 to Pb + H2O

Các phản ứng thuộc phản ứng ơxi hố khử

Bt4/119:

CO2 + H2O H2CO3 : Hoá hợp

SO2 + H2O H2SO4 : Hoá hợp

Zn + HCl ZnCl2 + H2 : PƯ

P2O5 + H2O H3PO4 : Hoá hợp

PbO + H2 to Pb + H2O : Oxi hoá khử

Bt5/119:

a CuO + H2 to Cu + H2O (1)

Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O (2)

b Chất khử: H2 ; chất ôxi hoá: CuO, Fe2O3

c mCu thu : - 2,8 = 3,2 g nCu =3,2/64 = 0,05(mol) nFe = 2,8/56 =o,o5(mol)

VH2 (1) = 0,05 x 22,4 = 1,12(l)

VH2 (2) = 3/2 x 0,05 x 22,4 = 1,68(l)

VH2 (1) + (2) để khử hổn hợp ơxít

=1,12 + 1,68 = 2,8(l) Bài tập:

a/PTHH:

H2 + CuO -> Cu + H2O

b/nH2 = V:22,4 = 2,24:22,4 = 0,1mol

nCuO= 12:80= 0,15mol ->CuO dư, H2 phản ứng hết

b/Theo phương trình:

nH2O = nH2 = nCuO P/ư= o,1mol

mH2O= nxM = 0,1x18= 1,8g

4.Củng cố: Gv nhắc lại kiến thức cần nhớ: 5.Dặn dò: Chuẩn bị: Bài thực hành 5

Bài tập 6, 3/119SGK

Tiết 52: BÀI THỰC HÀNH 5

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành

-Cách thu khí hiđro làm thí nghiệm Ngày soạn: A.Mục tiêu:

- Học sinh rèn luyện kỉ thao tác làm thí nghiệm -Biết cách thu khí H2 cách đẩy khơng khí đẩy nước

-Tiếp tục rèn luyện khả quan sát nhận xét tượng TN B.Chuẩn bị: Gv: Chuẩn bị TN 1, 2, 3

Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ Hoá chất: Zn, HCl, CuO

HS: đọc nội dung thí nghiệm C Hoạt động dạy học:

1 Ổn định: 8A: 8B:

2.Bài củ: Kiểm tra chuẩn bị học sinh. 3.Bài mới:

Hoạt động 1: Điều chế khí Hiđrơ Gv hướng dẫn Hs làm TN1

?Nhận xét quan sát tượng

GV bao quát hướng dẫn nhóm làm chậm

GV hướng dẫn Hs làm Tn cách thử độ tinh khiết hiđro

Hs làm TN quan sát, nhận xét

?Dựa vào t/chất thu khí H2

cách đẩy H2O?

Viết PTPƯ điều chế H2 từ Zn d2 HCl

1 Thí nghiệm1:Điều chế khí hiđro đốt khí hiđro

Zn + HCl -> ZnCl2 + H2

Hoạt động 2: Thu khí H2 cách đẩy khơng khí Gv hướng dẫn Hs lắp dụng cụ TN1

? Dựa vào t/c thu khí H2

cách đẩy khơng khí?

GV hướng dẫn nhóm làm chưa tốt

Thí nghiệm2: Thu khí hiđro cách đẩy khơng khí

Hs tiến hành làm TN Hoạt động 3: Thí nghiệm H2 khử đồng (II) ơxít Gv hướng dẫn hS làm TN

Nhận xét : màu CuO trước phản ứng sau phản ứng?

Hs làm TN, quan sát nhận xét Viết phương trình phản ứng xảy

Thí nghiệm3: Hiđro khử đồng (II) oxit Hiện tượng: Cu (màu đỏ) tạo thành.Có nước

Phương trình: CuO + H2 to Cu + H2O

4.Củng cố: Gv cho Hs làm tường trình

Vệ sinh lớp học :thu dọn dụng cụ, chùi rữa -Nhận xét lớp học

TIẾT 53: KIỂM TRA VIẾT

Ngày soạn: A.Mục tiêu:

-Nhằm đánh giá kiến thức học Hs chương

-Rèn luyện cho Hs kỉ viết PTPƯ, tính chất hố học Hiđrơ, Nước giải tập theo phương trình hố học

B.Hoạt động dạy học:

1 Ổn định: Kiểm tra chuẩn bị học sinh 2.Bài mới: Gv phát đề cho Hs (đề chẵn - lẽ)

ĐÁP ÁN:

Tiết 54: NƯỚC

Ngày soạn: Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành -Tính chất hóa học nước -Thành phần hóa học nước A.Mục tiêu:

- Học sinh biết hiểu thành phần hoá học hợp chất Nước gồm ngtố Hiđrơ Ơxi Chúng hố hợp với theo tỉ lệ V : phần H2 phần Ôxi tỉ lệ

m: Ơxi Hiđrơ

- Hiếu tính chất vật lí hố học Nước

- Rèn luyện kỉ tính tốn V chất khí theo phương trình hố học

- Biết ngun nhân nhiểm nguồn nước, có ý thức giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm

B Chuẩn bị :Dụng cụ:điện phân nước dòng nước dòng điện, thiết bị tổng hợp nước.

C.Hoạt động dạy học:

I Ổn định:8A: 8B:

II.Bài củ: nhận xét kiểm tra 1tiết III.Bài mới:

Hoạt động 1: Thành phần hoá học Nước. Gv: lắp thiết bị điện phân nước

H5.10(co pha thêm dd H2SO4 để làm

1.Sự phân huỷ Nước:

tăng độ dẫn điện nước

Hs quan sát tưọng nhận xét So sánh thể tích ống A với ống B? Cho biết tỉ lệ H2 O2 thu

TN?

Viết PTHH?

Gv giới thiệu TN H5.11 (SGK) Hs quan sát nhận xét

Đốt cháy hốn hợp H2 O2 tia

lửa điện, có tượng gì?

Mực nước ống nghiệm dâng lên vạch thứ mấy? Vậy khí H2 ; O2 có phản

ứng hết không?

Đưa tàn đóm vào phần khí cịn lại có tượng gì?

Vậy khí cịn dư khí nào?

Có thể tính thành phần khối lượng nguyên tố H2 O2

nước khơng?

Tính % khối lượng H O? GV hướng dẫn HS cách tính

H2O bị phân huỷ thành H2 O2

- VH2 = 2VO2

- PTHH: 2H2O đp 2H2 + O2

2.Sự tổng hợp nước:

- Nhận xét: Khi đốt tia lửa điện H2

O2 hố hợp với tỉ lệ

là: V :

- PTHH: 2H2 + O2 2H2O

* Giã sử có mol Ôxi phản ứng:

Khối lượng H2 O2 phản ứng là:

mH2 = x = 4(g)

mO2 = x 32 = 32(g)

Tỉ lệ hoá hợp (về m) H O là: 4/32 = 1/8(g)

* Thành phần % khối lượng:

%H = x 100:1+8 = 11,1% %O = 100 - 11,1 = 88,9% Hoạt động 2: Kết luận

Nước hợp chất tạo ngtố nào? Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ khối lượng thể tích ntn?

Em rút CTHH nước?

- Nước hợp chất tạo ngtố H O - Tỉ lệ hoá hợp H O: V 2:1 m : phần Ôxi phần H

Hoạt động3:Luyện tập -cũng cố Bài tập1:Tính thể tích hiđrơ oxi (đktc)

cần tác dụng với để tạo 7,2 g nước

Gv hướng dẫn HS cách làm -> gọi HS lên bảng làm -> HS khác nhận xét -> GV

cho điểm

Bài tập2:Đốt cháy hổn hợp khí gồm 1,12l khí oxi (đktc) 1,68l oxi Tính khối lượng nước tạo thành phản ứng kết

thúc

Bài tập khác tập1 ntn? GV yêu cầu HS làm tập vào HS lên bảng làm ->HS khác nhận xét

->GV cho điểm

Bài tập1: Số mol nước cần có: nH2O = 7,2: 18 = 0,4 mol

PTHH:

2H2 + O2 -> 2H2O

Theo PT:

nH2 = nH2O = 0,4 mol

nO2 = 1/2nH2O = 0,2 mol

Thể tích chất khí (đktc) là: VH2 = 0,4 x22,4 = 8,96l

VO2= 0,2x 22,4 = 4,48l

Bài tập2:

nH2 = 1,12:22,4= 0,05 mol

nO2 = 1,68: 22,4= 0,075 mol

-> H2 phản ứng hết, oxi dư

PTHH:

2H2 + O2 -> 2H2O

Theo phương trình: nH2O = n H2 = 0,05 mol

-> mH2O = 0,05x 18= 0,9 mol

IV Dặn dị :

BTVN: 1,2,3,4/tr125(SGK)

-xem phần tính chất hóa học nước. V/ Bổ sung:

Tiết 55: NƯỚC(t2) Ngày soạn:

Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành -khái niệm oxitaxit, oxitbazơ

-Hóa trị nguyên tố

-Tính chất hóa học nước

-vai trị nước đời sống sản xuất

A/Mục tiêu:

-HS biết hiểu tính chất vật lí tính chất hóa học nước

-Hiểu viết PTHH nước tiếp tục rèn kĩ tính tốn theo phương trình -HS biết ngun nhân làm nhiễm nguồn nước biện pháp phịng chống nhiếm, có ý thức giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm

B/Chuẩn bị:

Gv cho Hs quan sát mẩu nước liên hệ thực tế em cho biết nước có tính chất vật lí gì?

-GV thông báo thêm cho HS biết số thông tin nước

Gv yêu cầu HS làm TN

Hs quan sát nhận xét tượng GV hướng dẫn HS viết PTHH

HS viết PTPƯ

?Phản ứng thuộc loại phản ứng Nước t/d với số KL khác to

thường: K, Ca,Ba

Gv hướng dẫn HS làm TN

Hs quan sát, nhận xét tượng GV hướng dẫn HS viết PTHH

?Hợp chất tạo thành phản ứng có giống phản ứng khơng?

HS viết PTHH

GV mời HS đọc kết luận SGK GV ý cho HS:KL phản ứng với nước oxit phản ứng với nước ngược lại

Gv biểu diễn TN ->Hs quan sát, nhận xét tượng

?Oxit tương ứng với P2O5 oxit ->

gọi HS viết PTHH

1.Tính chất vật lí:

- Chất lỏng, khơng màu - vị - mùi ; tosôi =

100oC, hóa rắn O C

-Nước hịa tan nhiều chất : rắn,

2.Tính chất hố học: a.T/d với Kim loại:

- Hiện tượng: Na tan dần, có khí bay ra, toả nhiều nhiệt

- PTHH: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

KL:Nước + Kloại mạnh -> dd bazơ + khí hiđro

b.T/d với số Ơxít bazơ:

-H.tựơng: Có nước bốc lên, làm quỳ tím -> xanh

- PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2

KL: Nước + oxitbazơ -> dd bazơ -DD bazơ làm quỳ tím hóa xanh

c.T.dụng với số ôxit axit: - H.tượng : Quỳ tím -> đỏ

- PTHH: P2O5 + 3H2O 3H3PO4

KL :Nước + oxitaxit -> dd axit tương ứng -DD axit làm quỳ tím hóa đỏ

Hoạt động 4: Vai trò nước đ sống sản xuất Chống ô nhiễm nguồn nước. Nước có vai trị ntn đời sống?

Chúng ta cần làm để giữ cho nguồn nước khơng bị ô nhiễm?

1.Vai trò nước đời sống sản xuất: SGK

2.Chúng ta cần góp phần để giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm:

IV Củng cố:

Bài tập1: Hoàn thành PTPƯ cho K ; Na2O;CuO ; K2O ; SO3,Fe.lần lượt t/d

Bài tập2:Để có dd chứa 16g NaOH cần phải lấy gam Na2O cho tác

dụng với nước?

V Dặn dò: Làm tập: 1, 2, 3, 4, 5, 6. Xem mới:axit- bazơ-muối

Tiết 56: AXIT - BAZƠ - MUỐI

Ngày soạn: Kiến thức củ liên quan Kiến thức hình thành

-hóa trị ngun tố, nhóm nguyên tử

-Khái niệm axit,bazơ,muối -Cách phân loại

A Mục tiêu:

- HS hiểu biết cách phân loại axit, bazơ, muối theo thành phần hóa học tên gọi chúng

- Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit ngun tố hiđrơ thay KL

- Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hau nhiều nhóm hiđrơxit

B Chuẩn bị: Bảng phụ

C Hoạt động dạy học:

1 Ôn định:8A: 8B:

2 Bài cũ:

1 Nêu tính chất hóa học nước, viết phương trình Khái niệm ơxit, có loại ơxit? Cho VD: Bài mới:

Hoạt động 1: AXIT

1 Khái niệm

? Kể tên axit mà em biết VD: HCl, H2SO4, HNO3

Nêu điểm giống khác thành phần tử axit trên?

này thay nguyên tử kim loại Từ nhận xét em rút định

nghĩa axit

VD: Axit clohiđric HCl Axit sunfucric H2SO4

Axit nitrnic HNO3

2 Cơng thức hóa học:

? KHCT chung gốc axit A, hóa trị n Em rút CTHH?

CT chung: HnA

3 Phân loại:

? Dựa vào thành phần axit chia axit làm loại

2 loại : - Axit khơng có ơxi: HCl, H2S

- Axit có ơxi: H3PO4, H2SO4

GV hướng dẫn HS xem bảng số gốc axit thường gặp : bảng 156

4 Tên gọi:

? Ðọc tên axit: HCl, HBr, gốc axit : ua  ic

- Axit khơng có ơxi = axit + tên PK - hiđric VD: HCl: axit clohiđric

HBr: Axit brôm hiđric - Axit có ỗxi

? GV yêu cầu HS đọc tên H2SO4 :at  ic + Axit có nhiều nguyên tử ôxi = axit + tên PK

+ ic

VD: H2SO4 : axit sunfric

GV hướng dẫn thêm số HS đọc sai

HNO3: Axit nitric

? Ðọc tên axit H2SO4 gốc axit có

đi it -

- Axit có ngun tử ơxi = axit + tên PK + VD: H2SO3: axit sunfurơ

Hoạt động 2: BAZƠ

1 Khái niệm:

? Kể tên bazơ mà em biết: NaOH; Ca(OH)2, Al(OH)3

- Phân tử bazơ gồm có nguyên tử KL liên kết với hay nhiều nhóm hiđrơxit (-OH) ? Nhận xét thành phần p.tử bazơ VD: NaOH, Ca(OH)2

? Bazơ Số nhóm OH xác định ntn?

- Số nhóm OH để xác định hóa trị KL (KL có hóa trị  phân tử bazơ có nhiêu nhóm OH)

2 Cơng thức hóa học:

3 Tên gọi:

GV hướng dẫn HS đọc tên bazơ Tên bazơ = tên KL (kèm, hóa trị KL có nhiều hóa trị)) + hiđrơxit

? Ðọc tên bazơ: NaOH; Fe(OH)2,

Fe(OH)3

VD: NaOH: Natrihiđrơxít Fe(OH)2: Sắt (II) hiđrôxit

Fe(OH)3: Sắt (III) hiđrôxit

4 Phân loại:

Bazơ chia làm loại tùy tính tan chúng

- Bazơ tan nước (bazơ kiềm) VD: NaOH; KOH; Ba(OH)2

- Bazơ không tan nước VD: Fe(OH)2; Fe(OH)3

Hoạt động 3: MUỐI

1 Khái niệm:

? Kể tên số muối mà em biết

? Nhận xét thành phần phân tử muối

Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit VD: Na2CO3: Natricacbonat

NaHCO3: Natrihiđrôcacbonat

2 Công thức hóa học:

MxAy

Trong đó: M nguyên tử kim loại A gốc axit

3 Tên gọi:

GV hướng dẫn HS cách gọi tên số muối

Tên muôi = tên KL (kèm hóa trị KL có nhiều hóa trị) + tên gốc axit

4 Phân loại:

? Dựa vào thành phần muối chia muối làm loại

- Muối trung hòa: muối mà gốc axit khơng có ngun tử H thay nguyên tử kim loại

VD: Na2SO4; CaCO3

- Muối axit: muối mà gốc axit cịn ngun tử H chưa thay KL VD: NaHSO4; Ca(HCO3)2

4.Củng cố: Làm tập 5

5.Dặn dò: Làm tập 6, tập luyện tập

Tiết 58: BÀI LUYỆN TẬP 7

Ngày soạn:

A Mục tiêu:

- Củng cố, hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học thành phần hóa học nước

- Tác dụng với số ôxit bazơ, ôxitaxit với nước

- HS biết hiểu định nghĩa công thức tên gọi, phân loại axit bazơ, muối - Nhận biết loại axit, bazơ muối

- Rèn luyện phương pháp học tập mơn hóa học rèn luyện ngơn ngữ hóa học

B Chuẩn bị: BT nhà

C Hoạt động dạy học: 1 Ổn định:

2 Bài cũ: Kiểm tra chuẩn bị tập học sinh Bài mới:

Hoạt động 1: KIẾN THỨC CẦN NHỚ

GV chia lớp thành nhóm thảo luận nội dung

? Nêu tính chất hóa học nước Tính chất hóa học nước ? Nếu khai niệm axit, bazơ, muôi Khái niệm: Axit, bazơ, muôi Hoạt động 2: Bài tập

BT2/132

GV cho học sinh làm BT2/132 Lập Pt hóa học củ phản ứng có sơ đồ sau

a Na2O + H2O  NaOH

K2O + H2O  HOH

b SO2 + H2O  H2SO3

SO3 + H2O  H2SO4

GV gọi HS lên bảng cho điểm N2O5 + H2O  HNO3

c Na2O + HCl  NaOH + H2O

AL(OH)3 + H2SO4 AL2(SO4)3 + H2O

BT2/132

GV cho HS làm BT3/132 Viết CTHH muối có tên gọi sau: CuCl2 ; MgHCO3

ZnSO4 ; Ca3(PO4)2 ; NaH2PO4

Fe2(SO4)3 ; NaHPO4

BT4/132

Ðặt CTHH ôxit KL MxOy ? GV yêu cầu HS đọc đề BT4/132

? Bài tốn cho biết đại lượng nào? Ði tìm đại lượng nào?

m cuả KL mol ôxit 16070100 =112g

m Ơxi mol ơxit: 160 - 112 = 48 (g) Ta có: Mx = 112 x = M = 56 16y = 48 y =

vậy M KL Fe

CTHH ôxit: Fe2O3

5 Củng cố:

Làm BT: Biết khối lượng mol ôxit 80, thành phần khối lượng ơxit ơxit 60% Xác định CT ơxit gọi tên

6 Dặn dị:

Làm BT5

Tiết 59: BÀI THỰC HÀNH 6

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NƯỚC

Ngày soạn:

A Mục tiêu:

- HS củng cố nắm vững tính chất hóa học nước, tác dụng với số KL nhiệt độ thường tạo thành bazơ H2

- Rèn luyện kỹ làm TN, đảm bảo an toàn học tập nghiên cứu hóa học

B Chuẩn bị:

- Dụng cụ hóa chất để làm TN

C Hoạt động dạy học: 1 Ổn định:

2 Thực hành:

Hoạt động 1: Thí nghiệm 1

Natri tác dụng với nước GV hướng dẫn HS làm TN + Hiện tượng:

? Nêu tượng quan sát - Có khí ? Vì quỳ tím => xanh - Quỳ tím  xanh

? Viết phương trình phản ứng 2Na + 2H2O  2NAOH + H2 

Hoạt động 2: Thí nghiệm 2

Nước tác dụng với vôi sống GV hướng dẫn HS làm TN2 Hiện tượng: - Vơi sống nhảo Có tượng xảy - Phản ứng tỏa nhiệt

Pt: CaO + H2O  Ca(OH)2

Hoạt động 3: Thí nghiệm 3

Nước tác dụng với P2O5

GV hướng dẫn HS làm TN Hiện tượng: Khói trắng tan nước Quỳ tím  đỏ

3 Học sinh hồn thành tường trình: 4 Thu dọn rửa dụng cụ.

CHƯƠNG 6: DUNG DỊCH Tiết 60: DUNG DỊCH

Ngày soạn: A Mục tiêu:

- Hs hiểu khái niệm dung môi, chất tan , dung dịch - Hiểu khái niệm d2 bảo hoà d2 chưa bảo hoà.

- Biết cách làm cho q trình hồ tan chất rắn nước xảy nhanh - Rèn cho Hs khả làm TN, quan sát TN

B Chuẩn bị: - Hoá chất: Nước, đường, dầu ăn, xăng. - Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, đủa thuỷ tinh C.Hoạt động dạy học:

1 Ổn định: 2 Bài củ: 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Dung môi - Chất tan - Dung dịch Gv làm TN 1: Cho thìa nhỏ đường

vào cốc nước, khuấy nhẹ

Đường, nước đóng vai trị ntn?

*Thí nghiệm 1: - Đường chất tan - Nước dung môi

Gv làm TN Hs nhận xét Dầu ăn, xăng đóng vai trị ntn? Dung mơi gì?

Chất tan gì? Dung dịch gì?

Cho ví dụ d2 ? Chỉ rỏ chất tan,

dung môi ( nước biển, nước mía )

*Thí nghiệm 2: - Dầu ăn chất tan

- Xăng , dầu hoả dung môi

* Kết luận: Dung môi chất có k/n hồ tan chất khác tạo thành dung dịch Chất tan chất bị hoà tan dung môi Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất Hoạt động 2: Dung dịch chưa bảo hoà - Dung dịch bảo hoà.

Gv làm TN Hs quan sát

Ở giai đoạn đầu d2 có k/n hồ tan thêm

đường khơng? Ta gọi d2 ntn?

Ở giai đoạn sau d2 ntn? Ta gọi d2

là gì?

Thế d2 chưa bảo hoà? D2 bảo

hoà?

Ở to xác dịnh: D2 chưa bảo hoà d2 có thể

hồ tan thêm chất tan.D2 bảo hào d2 khơng

thể hồ tan thêm chất tan

Hoạt động 3:Làm để q.trình hồ tan chất rắn nước xảy nhanh hơn? GV cho HS thực thí nghiệm theo

nhóm Cho vào cốc 25 ml nước lượng muối ăn

Cốc 1: Để yên Cốc 2: Khuấy Cốc 3: Đun nóng Cốc 4: Nghiền nhỏ HS nhận xét

? Vì nước cốc 1, tan chậm; cốc 2, tan nhanh

? Vậy muốn hoà tan chất rắn nước nhanh ta thực biện pháp

1 Khuấy dung dịch Đun nóng dung dịch Nghiền nhỏ chất rắn

4, Củng cố: GV yêu cầu HS nhắc lại: - Dung dịch gì?

- Định nghĩa bão hồ, dung dịch chưa bão hoà? - Làm tập 3,

5, Dặn dò:

Tiết 61: ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC Ngày soạn: A, Mục tiêu:

- HS hiểu chất tan chất khơng tan, biết tính tan số chất: axit, bazơ, muối, độ tan số chất nước

- Rèn luyện cho HS khả làm thí nghiệm B, Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, kính, ống nghiệm - Hố chất CaCO3, nước cất

- Sơ đồ hình 6.5 C, Hoạt động dạy học:

1, Ổn định: 2, Bài cũ:

a, Dung mơi gì? Chất tan gì? Dung dịch gì?

b, Thế dung dịch bão hoà? Dung dịch chưa bão hoà? 3, Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung học Hoạt động 1: Chất tan chất không

tan

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm

HS quan sát nhận xét

GV cho HS làm thí nghiệm theo nhóm ? Qua thí nghiệm em rút nhận xét

GV cho HS quan sát bảng trang 156, nhận xét tính tan số muối

Hoạt động 2: Độ tan số chất trong nước

GV: Để biểu thị khối lượng chất tan khối lượng dung môi người ta dùng "độ tan"

? Độ tan

I, Chất tan chất khơng tan: 1, Thí nghiệm tính tan chất:

*TN 1:Sau bay nước -> kính khơng để lại dấu vết -> CaCO3 không tan

trong nước * Thí nghiệm 2:

Sau bay -> kính mờ -> NaCl tan nước

2,Tính tan nước số axit, bazơ, muối:

- Axit: tan nước (trừ H2SO3)

- Bazơ: phần lớn bazơ không tan nước (trừ bazơ kiềm)

- Muối:

+ Muối Natri, Kali tan + Muối Nitrat tan + Muối Clorua, sunfat tan + Muối Cacbonat không tan

II, Độ tan số chất nước: 1, Định nghĩa:

GV cho HS quan sát hình 6.5 SGK ? Độ tan chất phụ thuộc vào yếu tố nào?

b, Nhiệt độ áp suất (Đối với chất khí)

4, Củng cố: Làm tập 1.2.3 5, Dặn dò:

Làm tập 4.5 SGK

Tiết 62.63: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

Ngày soạn: A, Mục tiêu:

- HS hiểu khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính - Biết vận dụng để làm số tập nồng độ phần trăm

- Củng cố cách giải tập tính theo phương trình (có sử dụng nồng độ %) - Rèn luyện cho HS kĩ làm tập

B, Chuẩn bị: Bài tập, giáo án C, Hoạt động dạy học:

1, Ổn định:

2, Bài cũ: Độ tan gì? Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan? 3, Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung học Hoạt động 1: Nồng độ % dung dịch

GV giới thiệu loại nồng độ, sau định nghĩa nồng độ %:

mct: khối lượng chất tan

mdd: khối lượng dung dịch

C%: Nồng độ %

Ví dụ 1: Hồ tan 10 gam đường vào 40 gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

Ví dụ 2: Tính khối lượng NaOH có 200 gam dung dịch NaOH 15%

Ví dụ 3: Hồ tan 20 gam muối vào nước dung dịch có nồng độ 10 % Tính khối lượng dung dịch nước muối thu được?

Tính khối lượng nước cần dùng cho pha chế?

Hoạt động 2: Luyện tập - Củng cố Bài tập 1: Trộn 50 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50 gam dung dịch muối ăn 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được?

? HS nêu nội dung tốn cần tìm

I, Nồng độ phần trăm dung dịch: C% = mctmdd 100%

mdd = mdm + m ct

Định nghĩa: Nồng độ phần trăm một dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100 gam dung dịch

Ví dụ 1: mdd = 40 + 10 = 50 (g)

=> C% = mctmdd 100% = 1050 100 = 20% Ví dụ 2: Ta có biểu thức:

C% = mctmdd 100%

=>mNaOH= 100C% mdd = 15 200100 = 30 (g)

Ví dụ 3: Khối lượng dung dịch nước muối pha chế là:

mdd = mctC% 100 = 2010 100 = 200 (g)

Khối lượng nước cần dùng cho pha chế là: 200 - 20 = 180 (g)

II, Luyện tập: HS làm tập 1:

mct (dd 1) = 100 %C% mdd = 20 50100 = 10

Bài tập 2: Cần lấy gam dung dịch NaOH 20% trộn với 100 gam dung dịch NaOH 8% để thu dung dịch có nồng độ 17,5%?

HS tìm hiểu nội dung tốn

Bài tập nhà: 1, 5, 6b, 7

Hoạt động3: Nồng độ mol dung dịch

GV yêu cầu HS nêu khái niệm SGK

HS nêu đại lượng cho ta biết gì?

Ví dụ 1: Trong 200ml dung dịch hồ tan 16 g NaOH Tính nồng độ mol dung dịch

Ví dụ2: Tính khối lượng H2SO4 có

50ml dung dịch H2SO4 2M

Ví dụ 3: Trộn 2l dung dịch đường 0,5 M với 3l dung dịch đường 1M Tính nồng độ mol dung dịch sau trộn?

mct (dd 2) = 1005 50 = 2,5 (g)

mdd3 = 50 + 50 = 100 (g)

m ct = 10 + 2,5 = 12,5 (g)

Nồng độ % dung dịch thu 12,5% HS làm tập 2:

Gọi khối lượng dung dịch cần lấy x

mct2 = 100 %C%dd mdd = 100 %8 %.100 =

(g)

mct1 = 100 %C%dd mdd = 20 100x = 0,2x

mdd3 = mdd1 + mdd2 = x + 100

mct3 = mct1 + mct2 = 0,2x +

C%dd3 =

mct

mdd 100%

=> 0,175 (x + 100) = 0,2x + => x = 380 (g)

III, Nồng độ mol dung dịch: 1, Định nghĩa:

- Nồng độ mol (kí hiệu CM) dung dịch cho

biết số mol chất tan có lít dung dịch - Cơng thức tính:

C M = Vn

2, Áp dụng:

Ví dụ 1: Đổi 200 (ml) = 0,2 (l)

n NaOH = Mm = 1640 = 0,4 (mol) M NaOH = 23 + 16 + = 40 (g) CM = Vn = 0,40,2 = 0,2 M

Ví dụ 2:

nH2SO4 có 50ml dd H2SO4 2M là:

nH2SO4 = CM.V = 0,05 = 0,1 (mol)

M H2SO4 = 98 (g)

m H2SO4 = 0,1 98 = 9,8 (g)

Ví dụ 3:

Số mol đường có dung dịch là: n1 = CM1 V1 = 0,5 = (mol)

Số mol đường có dung dịch là: n2 = CM2 V2 = 1.3 = (mol)

Gv gọi HS lên bảng làm

Hoạt động 4: Luyện tập củng cố

Bài tập 1: Hoà tan 6,5 g kẽm cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M

a, Viết phương trình phản ứng b, Tính thể tích thu (đktc)

c, Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

GV yêu cầu HS xác định dạng tập, bước làm

GV gọi HS lên bảng làm

Số mol dung dịch sau trộn: n = + = (mol)

Nồng độ dung dịch sau trộn: CM = Vn = 45 = 0,8 M

IV, Luyện tập củng cố:

n Zn = Mm = 656,5 = 0,1 (mol) a, PTPƯ:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

b, Theo PT:

n H2 = nZn = 0,1 = 0,2 (mol)

Thể tích khí H2 thu là:

V H2 = n 22,4 = 0,1 22,4 = 2, 24 (l)

c, Theo PT:

n ZnCl2 = n Zn = 0,1 mol

m ZnCl2 = 0,1 136 = 13,6 (g)

4, Củng cố: 5, Dặn dò: