qua đèo ngang đọc diễn cảm vũ ngọc vinh thư viện tư liệu giáo dục

Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn Phiếu học tập số.. Phiếu học tập số 1 1..[r]

(1)

§ 17 VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

(2)

I Vị trí kim loại bảng tuần hồn I Vị trí kim loại bảng tuần hoàn

Phiếu học tập số

Phiếu học tập số 11

Câu Nguyên tố X có (Z =13) Xác định vị trí Câu Nguyên tố X có (Z =13) Xác định vị trí

của X? X?

A X thuộc chu kỳ , nhóm IIIA A X thuộc chu kỳ , nhóm IIIA

B X thuộc chu kỳ 2, nhóm IIIB B X thuộc chu kỳ 2, nhóm IIIB

(3)

Câu Cấu hình electron Cu (Z = 29) Câu Cấu hình electron Cu (Z = 29)

[Ar]3d

[Ar]3d10104s4s11, Cu xếp vào nhóm nào?, Cu xếp vào nhóm nào?

A IIA A IIA B IB B IB C IIB C IIB D IA D IA

(4)

Câu Trong chu kỳ bảng tuần hoàn, Câu Trong chu kỳ bảng tuần hồn,

theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên

tử tử

A

A bán kính nguyên tử giảm độ âm điện tăng bán kính nguyên tử giảm độ âm điện tăng B

B bán kính nguyên tử độ âm điện giảm dần bán kính nguyên tử độ âm điện giảm dần C

C bán kính nguyên tử tăng độ âm điện giảm bán kính nguyên tử tăng độ âm điện giảm D

D bán kính nguyên tử độ âm điện tăng dần bán kính nguyên tử độ âm điện tăng dần I Vị trí kim loại bảng tuần hồn

I Vị trí kim loại bảng tuần hoàn Phiếu học tập số

(5)

Câu Trong phân nhóm chính, từ Câu Trong phân nhóm chính, từ

xuống: xuống:

A độ âm điện tăng dần, tính phi kim giảm dần A độ âm điện tăng dần, tính phi kim giảm dần

B độ âm điện tăng dần, tính phi kim tăng dần B độ âm điện tăng dần, tính phi kim tăng dần

C độ âm điện giảm dần, tính kim loại giảm dần C độ âm điện giảm dần, tính kim loại giảm dần

D độ âm điện giảm dần, tính kim loại tăng dần D độ âm điện giảm dần, tính kim loại tăng dần I Vị trí kim loại bảng tuần hồn

I Vị trí kim loại bảng tuần hồn Phiếu học tập số

(6)

Câu Cho nguyên tố sau Li, Na, Mg, Al Câu Cho nguyên tố sau Li, Na, Mg, Al

xếp nguyên tố theo chiều tính kim loại giảm xếp nguyên tố theo chiều tính kim loại giảm

dần dần

(7)

I Vị trí kim loại bảng tuần hồn I Vị trí kim loại bảng tuần hồn

Câu Cặp chất xảy phản ứng với Câu Cặp chất xảy phản ứng với

mạnh nhất: mạnh nhất:

A

A Al ClAl Cl22 B

B Ca ClCa Cl22 C

C Na Cl Na Cl22 D

(8)

Câu Biết cấu hình e nguyên tố E, F, Câu Biết cấu hình e nguyên tố E, F,

G, H: G, H: E: 1s

E: 1s222s2s222p2p663s3s11 F: 1sF: 1s222s2s222p2p663s3s223p3p664s4s11

G: 1s

G: 1s222s2s222p2p663s3s22 H: 1sH: 1s222s2s222p2p663s3s223p3p11

Thứ tự xếp tính kim loại giảm dần là: Thứ tự xếp tính kim loại giảm dần là:

A F > E > G > H A F > E > G > H

B E> F> G> H B E> F> G> H

(9)

Câu Cấu hình electron Ge (Z = 31) Câu Cấu hình electron Ge (Z = 31)

[Ar]3d

[Ar]3d10104s4s224p4p22, Ge xếp vào nhóm nào?, Ge xếp vào nhóm nào?

A IIA A IIA B IVA B IVA C IIB C IIB D VIIIB D VIIIB

(10)

II Cấu tạo kim loại II Cấu tạo kim loại Cấu tạo nguyên tử Cấu tạo nguyên tử

2 Cấu tạo tinh thể Cấu tạo tinh thể

3 Liên kết kim loại Liên kết kim loại

(11)

- Dựa vào bảng tuần hoàn, cho biết nguyên - Dựa vào bảng tuần hoàn, cho biết nguyên

(12)

Bảng tuần hồn ngun tố hóa học

Bảng tuần hồn nguyên tố hóa học

Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

(H) He

Li

Li BeBe B C N O F Ne

Na

Na MgMg AlAl Si P S Cl Ar

K

K CaCa GaGa GeGe As Se Br Kr

Rb

Rb SrSr InIn SnSn SbSb Te I Xe

Cs

Cs BaBa TlTl PbPb BiBi PoPo At Rn

(13)

Vị trí phi kim bảng tuần hồn

Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

(H) He

B C N O F Ne

Si P S Cl Ar

As Se Br Kr

Te I Xe

At Rn

(14)

I Vị trí kim loại bảng tuần hồn I Vị trí kim loại bảng tuần hồn

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố kim loại

vị trí sau:

- Nhóm IA, IIA IIIA

- Nhóm IA, IIA IIIA (trừ Bo)(trừ Bo)

- Một phần nhóm IVA, VA, VIA

- Nhóm IB đến nhóm VIIIB

- Họ lantan họ actini (những nguyên tố xếp riêng

hàng bảng)

Trên 110 nguyên tố, có gần 90 nguyên tố kim loại

Những nguyên tố kim loại điển hình (kim loại có tính

Những ngun tố kim loại điển hình (kim loại có tính

khử mạnh nhất) nằm góc trái, phía bảng, trừ

kim loại phân nhóm phụ

(15)

Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên

tố kim loại Na, Mg, Al tố kim loại Na, Mg, Al

Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên

tố phi kim: P, S, Cl tố phi kim: P, S, Cl

So sánh số electron lớp So sánh số electron lớp

nguyên tử nguyên tố Nhắc lại số electron nguyên tử nguyên tố Nhắc lại số electron

lớp kim loại lớp kim loại

II Cấu tạo kim loại II Cấu tạo kim loại

(16)

Na(Z=11) Mg(Z=12) Al(Z=13) P(Z=15) S(Z=16) Cl(Z=17) II Cấu tạo kim loại

II Cấu tạo kim loại Phiếu học tập số

Na: 1s22s22p63s1

Mg: 1s22s22p63s2

Al: 1s22s22p63s23p1

P: 1s22s22p63s23p3

S: 1s22s22p63s23p4

Cl: 1s22s22p63s23p5

(17)

Cho nguyên tố sau Li, Na, Mg, Al xếp Cho nguyên tố sau Li, Na, Mg, Al xếp

nguyên tố theo chiều bán kính giảm dần nguyên tố theo chiều bán kính giảm dần

(18)

Cho biết số kiểu tinh thể học lớp 10? Tinh thể ion

Tinh thể ion

Tinh thể nguyên tử Tinh thể nguyên tử

Tinh thể phân tử Tinh thể phân tử

(19)

(20)

* Một số kiểu mạng tinh thể kim loại - Tinh thể lục phương

- Tinh thể lập phương tâm diện - Tinh thể lập phương tâm khối

Cấu tạo tinh thể Cấu tạo tinh thể kim loạicủa kim loại

* Nguyên tử ion kim loại nằm nút mạng, electron hóa trị liên kết yếu với hạt nhân (dễ tách khỏi nguyên tử chuyển động tự do)

(21)

Lục phương (hex)

Các nguyên tử, ion kim loại nằm đỉnh tâm mặt hình lục giác đứng ba ngun tử, ion nằm phía hình lục giác

(22)

Lập phương tâm diện (tâm mặt) (FCC)

Các nguyên tử, ion kim loại nằm đỉnh tâm mặt hình lập phương

(23)

Lập phương tâm khối (bbc):

Các nguyên tử, ion kim loại nằm đỉnh tâm hình lập phương

(24)

3 Liên kết kim loại:

- Hầu hết kim loại điều kiện thường tồn dạng tinh thể (trừ Hg)

- Trong tinh thể kim loại, ion dương nguyên tử kim loại nằm nút mạng tinh thể Các electron hóa trị chuyển động tự mạng tinh thể

- Lực hút electron ion dương tạo nên liên kết kim loại

Như vậy: Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại

(25)

CỦNG CỐ CỦNG CỐ

Liên kết ion hình thành bởi:

A lực hút tĩnh điện ion mang đện tích trái dấu B cặp electron dùng chung

(26)

Liên kết kim loại hình thành bởi:

A lực hút tĩnh điện ion mang đện tích trái dấu

B lực hút ion dương electron tự C cặp electron dùng chung

(27)

Cho biết tên kiểu mạng tinh thể kim loại Cho biết tên kiểu mạng tinh thể kim loại

(28)

Lục phương

(29)

Lập phương tâm diện

(30)

Lục phương

(31)

(32)

Lập phương tâm khối

(33)

Lục phương

(34)

Lập phương tâm khối

(35)

(36)

(37)

Cho cấu hình electron 1s

Cho cấu hình electron 1s222s2s222p2p66 Dãy sau Dãy sau

có cấu hình electron trên? có cấu hình electron trên?

A K

A K++, Cl, Ar, Cl, Ar

B Li

B Li++, Br, Ne, Br, Ne

C Na

C Na++, Cl, Ar, Cl, Ar

D Na

(38)

Cation R

Cation R++ có cấu hình electron phân lớp ngồi có cấu hình electron phân lớp

cùng 2p

cùng 2p66 Nguyên tử R là: Nguyên tử R là:

A F A F

B Na B Na

C K C K

(39)

Hòa tan 1,44 gam kim loại hóa trị II Hịa tan 1,44 gam kim loại hóa trị II

150ml dung dịch H2SO4 0,5M Để trung hòa axit 150ml dung dịch H2SO4 0,5M Để trung hịa axit

có dư dung dịch thu được, phả idùng hết có dư dung dịch thu được, phả idùng hết

30ml dung dịch NaOH 1M Kim loại là: 30ml dung dịch NaOH 1M Kim loại là:

(40)

Hịa tan hồn tồn 15,4 gam hỗn hợp Mg Zn Hịa tan hồn tồn 15,4 gam hỗn hợp Mg Zn

trong dung dịch HCl dư thấy có 0,6 gam khí H dung dịch HCl dư thấy có 0,6 gam khí H22

bay Khối lượng muối tạo dung dịch bay Khối lượng muối tạo dung dịch

là: là:

(41)

Ngun tố có cấu hình …(n-1)d

Ngun tố có cấu hình …(n-1)daa ns nsbb

Ví dụ

Ví dụ Cu: [Ar]3dCu: [Ar]3d10104s4s11

Nếu

Nếu aa++bb<8 <8  thuộc nhóm (a+b), phân nhóm B thuộc nhóm (a+b), phân nhóm B

Nếu

Nếu aa++bb=8;9;10 =8;9;10  thuộc nhóm VIII B thuộc nhóm VIII B

Nếu

Nếu aa++bb=11 =11  thuộc nhóm I B thuộc nhóm I B

Nếu