Bai soan HOA 8 Cua Giao vien gioi cap tinh

- BiÕt vËn dông c«ng thøc tÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch vµ nh÷ng ®¹i lîng liªn quan ®Õn dung dÞch nh khèi lîng chÊt tan, khèi lîng dung dÞch ®Ó lµm c¸c bµi tËp.. B.3[r]

Tiết 1:

Mở đầu môn Hoá học A

.Mục tiêu:

-Hc sinh hiểu hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Hố học mơn quan trọng bổ ích

-Bớc đầu HS biết hố học có vai trị quan trọng đời sống, cần phải biết kiến thức hoá học chất cách sử dụng chúng đời sống

-Bớc đầu em biết làm để học tốt mơn hố học, trớc hết phải hứng thú, say mê, biết quan sát, biết làm thí nghiệm , ham thích đọc sách, có ý thức rèn luyện t sáng tạo

B.Ph ơng pháp : Quan sát, hoạt động nhóm C.Chuẩn bị:

* Gv: - Dụng cụ : ống nghiệm, công tơ hút, kẹp gỗ, số hình ảnh vai trị hoá chất đời sống

- Hoá chất:Dung dịch NaOH, CuSO4, Ca(OH)2, HCl, đinh sắt D.Tiến trình lên lớp:

I n nh: II.Bi cũ : III.Bài mới:

* Đặt vấn đề: Hố học gì? Hố học có vai trị quan trọng nh công nghiệp, nông nghiệp đời sống phải làm để học tốt mơn Hố học

*TriĨn khai bµi:

Hoạt động thầy trò. Nội dung. Hoạt động I:

- Gv: lµm thÝ nghiƯm: Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch CuSO4

-Học sinh quan sát màu sắc dung dịch trớc phản ứng sau phản ứng xảy ra.Nhận xét tợng

- Gv: cho học sinh làm thí nghiệm thả đinh sắt vào dung dịch HCl

-Học sinh quan sát tợng rút nhận xét -Hs: Em h·y rót nhËn xÐt vỊ thÝ nghiƯm trªn ?

-Hoặc vd: Đốt cháy đờng thành than - Gv: Từ TN trên, em hiểu Hoá học ?

Hoạt động II:

- Hs: đọc câu hỏi sgk trang - Học sinh thảo luận nhóm cho ví dụ

- Gv: Hoá học có vai trò quan trọng nh nµo cc sèng

-Khi sản xuất hố chất sử dụng hố chất có cần lu ý vấn đề ?

Hoạt động III:

I Ho¸ học gì? * Thí nghiệm 1:

Dung dịch NaOH không màu Dung dịch CuSO4 màu xanh

-> T¹o chÊt míi kÕt tđa

*ThÝ nghiƯm 2:

Thả đinh sắt vào dung dịch HCl->Có tợng đinh sắt tan dần tạo chất khí sủi bät lßng chÊt láng

* NhËn xÐt:

- Có biến đổi tạo thành chất chất tác dụng với

* KÕt luËn: (Sgk)

- Nghiên cứu chất, biến i ca cht

II Hoá học có vai trò nh thÕ nµo trong cc sèng cđa chóng ta?

- Tạo đồ dùng sinh hoạt, công cụ lao ng

- Các sản phẩm hoá học cho công nghiệp, phục vụ học tập,thuốc chữa bệnh

-Phân bón hoá học

->Hoỏ hc cú vai trò quan trọng đời sống

- Hs: Đọc thông tin sgk

- Gv: tổ chøc cho HS th¶o luËn

- Gv: Khi học tập hoá học em cần ý thực hoạt động ?

- Gv: §Ĩ häc tập tốt môn hoá học cần áp dụng phơng pháp ?

cần tránh ô nhiễm

III.Cỏc em cần làm để học tốt mơn hố học:

a Các hoạt động cần ý học tập mơn hố học:

-Thu thËp t×m hiĨu kiÕn thøc -Xư lý th«ng tin

-VËn dơng -Ghi nhớ

b Phơng pháp học tập môn hoá học nh tốt:

- Nm vững có khả vận dụng thành thạo kiến thức học - Biết làm TN, quan sát, lòng say mê học tập, chủ động, đọc thêm sách tham khảo nhớ cách chọn lọc

IV Cñng cè:

- Qua học hôm em cần nắm vấn đề gỡ ?

V Dặn dò :

- Học ghi nhớ cuối bài, tìm hiĨu bµi míi

- Tìm hiểu việc sử dụng phân bón, thuốc trừ sâu, thuốc trừ cỏ địa phơng em

 



Ch

ơng1:

chất- nguyên tử- phân tử.

TiÕt 2:

ChÊt

A

.Mơc tiªu:

- Học sinh phân biệt đợc vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo, vật liệu chất, biết đợc đâu có có vật thể có chất Các vật thể có tự nhiên đợc hính thành từ chất, vật thể nhân tạo đợc làm từ vật liệu mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

- Học sinh biết cách quan sát, làm thí nghiệm đề tính chất chất

- Mỗi chất có tính chất vật lý, tính chất hoá học định Biết chất đợc sử dụng tuỳ tính chất nó, biết giữ an tồn sử dụng hoá chất

B.Ph ơng pháp : Trực quan vấn đáp C.Chuẩn bị:

* Gv:-Dụng cụ : Mạch điện, pin, bóng đèn, nhiệt kế -Hoá chất: S, P Al, Cu, dung dịch muối

II.KiĨm tra bµi cị:

Hố học gì? Hố học có vai trị đời sống? III.Bài mới:

* Đặt vấn đề:

Hoá học nghiên cứu chất biến đổi chất Ta nghiên cứu chất

Hoạt động thầy trò. Nội dung.

Hoạt động 1: - HS: đọc SGK quan sỏt H.T7

- Gv: Hãy kể tên vật thể xung quanh ta ? ⇒ Chia làm hai loại chÝnh:

Tự nhiên nhân tạo

-Thông báo vật thể tự nhiên nhân tạo

-GVgiới thiệu chất có đâu :

-Thông báo thành phần vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo

-Gv: Kể vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo?

- Phân tích chất tạo nên vật thể tự nhiên Cho VD ?

- Vật thể nhân tạo làm ? - Vật liệu làm ?

*GV hớng dẫn học sinh tìm Vd đời sống

Hoạt động II :

- Hs: §äc th«ng tin sgk Tr

-Gv: TÝnh chÊt cđa chất chia làm loại ? Những tÝnh chÊt nµo lµ tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt tính chất hoá học ?

-Gv: hng dẫn hs quan sát phân biệt số chất dựa vào tính chất vật lí, hố học -Gv: làm thí nghiệm xác định nhiệt độ sôi nớc, nhiệt độ nóng chảy lu huỳnh, thử tính dẫn điện lu huỳnh miếng nhôm

- Muốn xác định tính chất chất ta làm nh nào?

-Häc sinh lµm bµi tËp

-Gv:Biết tính chất chất có tác dụng gì? Cho vài vd thực tiễn đời sống sx: cao su khơng thấm khí-> lm sm xe, khụng

I.Chất có đâu?

(Gồm có số chất) (Làm từ vật

liệu)

(Mọi vật liệu chất hay hổn hp mt s cht)

-Các vật thể tự nhiên: Ngời, dộng vật, cỏ, sông suối

-Cỏc vt thể nhân tạo: Nhà ở, xe đạp, bàn,ghế

-Vật thể tự nhiên gồm có số chất khác

-Vật thể nhân tạo làm vật liệu - Mọi vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

VD: (Sgk)

*Kết luận: đâu có vật thể có chất

II TÝnh chÊt cña chÊt:

1 Mỗi chất có tính chất định:

- TÝnh chÊt vật lí: Thể- Trạng thái, màu sắc, mùi, vị, tính tan hay kh«ng tan, to

nc, tos, D, ánh kim, độ dẫn điện, dẫn nhiệt

- Tính chất hoá học: Sự biến đổi chất thành chất khác.Vd: Sắt bị oxi hoá thành gỉ

* Làm để xác định tính chất của chất:

- Quan s¸t: nhËn mét sè tÝnh chÊt bề nh thể, màu sắc, ánh kim

VËt ThÓ

Tù

thấm nớc-> áo ma, bao đựng chất lỏng có tính đàn hồi, chịu mài mịn tốt-> lốp ơtơ, xe máy

- Dùng dụng cụ đo: xác định đợc nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi chất

- Làm thí nghiệm: biết đợc tính tan hay không tan, dẫn điện hay không chất

2

BiÕt tÝnh chÊt cña chÊt cã lợi gì?

-Phân biệt chất

-Biết cách sử dụng chất

-Biết cách sản xuất ứng dụng chÊt thÝch hỵp

IV Cịng cè:

- Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp : 1,2,3

- BT6: C¸ch nhËn biÕt khÝ CO2 cã thở V Dặn dò:

- VỊ nhµ lµm bµi tËp: , 4, 5, sgk

- Bµi tËp: 2.1- 2.4 SBT Tr 4, chn bÞ mÉu níc cÊt, vá chai níc kho¸ng

 *

TiÕt 3:

chÊt (TiÕp theo)

A

.Mơc tiªu:

- Học sinh phân biệt đợc chất nguyên chất hn hp

- Có kỹ tách riêng chất khỏi hỗn hợp, làm thí nghiệm, quan s¸t, nhËn biÕt chÊt, rót kÕt ln

- Biết sử dụng hoá chất an toàn, hiệu làm thí nghiệm

B.Ph ơng pháp : Quan sát thí nghiệm phân tích, làm thí nghiệm kết ln

C.Chn bÞ: Gv: - Dơng cơ: Dơng chng cÊt, tranh vÏ Hs: - Ho¸ chÊt: Chai nớc khoáng, ống nớc cất

D.Tiến trình lên líp:

I n định:ổ

II.kiĨm tra bµi cị :

Häc sinh 1:Lµm bµi tËp (sgk) Häc sinh 2: Lµm bµi tËp (sgk)

III.Bµi míi:

 Đặt vấn đề :Trong thực tế có nhiều chất tạo thành nhiều hỗn hợp

nhiều vật dùng khác có tác dụng đời sống Bài ta nghiên cứu nguyên chất hỗn hợp

Hoạt động thầy trò. Nội dung.

Hot ng 1:

-Hs: Đọc sgk, quan sát chai nớc khoáng, ống nớc cất cho biết chúng có tính chất giống ?

I Chất tinh khiết:

1 Hỗn hợp:

-Gv: Vì nớc sông Hồng có màu hồng, n-ớc sông Lam có màu xanh lam, nn-ớc biển có vị mặn ?

-Vì nói nớc tự nhiên hỗn hợp ? -Vậy em hiểu hỗn hợp ?

-Tớnh cht ca hn hp thay đổi tuỳ theo thành phần chất hỗn hợp

Hoạt động II:

* Cho học sinh quan sát chng cất nớc nh H1.4a nhiệt độ sôi 1.4b, ống nớc cất nhận xét

-Gv: Làm khẳng định nớc cất chất tinh khiết? (Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, D)

-Gv: giới thiệu chất tinh khiết có tính chất nht nh

- Vậy chất tinh khiết gì?

Hoạt động III:

-Gv: Tách chất khỏi hỗn hợp nhằm mục đích thu đợc chất tinh khiết

- Có hỗn hợp nớc muối, ta tách muối khỏi hỗn hợp muối nớc?

-Ta dựa vào tính chất muối để tách đợc muối khỏi hỗn hợp muối n-c?

- Hs: tìm phơng pháp tách chất khỏi hỗp hợp phơng pháp

-HS cho vÝ dơ

-Cho häc sinh lµm bµi tập 4, tập 7(a,b)

có lẫn chất kh¸c

* VËy hay nhiỊu chÊt trén lÉn với gọi hỗn hợp

- Hn hp có tính chất thay đổi ,tuỳ thuộc vào thành phần chất hổn hợp - Chất tinh khiết: nớc cất

2 ChÊt tinh khiÕt:

-Níc cÊt lµ chÊt tinh khiÕt

-Chất tinh khiết có tính chất định Vd; nớc cất có nhiệt độ nóng chảy: oC, nhiệt

độ sôi: 100 oC; D= 1g/ml

* Chất tinh khiết chất không cã lÉn chÊt kh¸c

3 T¸ch chÊt khái hỗn hợp:

* Ta cú th da vo tớnh chất vật lý chất nh nhiệt độ sôi khác, D, tính tan chất để tách riêng chất khỏi hỗn hợp phơng pháp sau: - Phng phỏp cụ cn

- Phơng pháp chng cất - Phơng pháp lọc - Phơng pháp lắng

IV.Cñng cè:

- So sánh thành phần hỗn hợp nguyên chất? - So sánh nớc cất nớc tự nhiên?

V.Dặn dò:

- Học Phân biệt chất tinh khiết, hỗn hợp - Bµi tËp vỊ nhµ: 7,8 (sgk) 2.5- 2.8 sbt

- Chuẩn bị muối ăn , cát nớc Đọc thực hành

* * *

TiÕt 4:

bµi Thực hành Số 1

tính chất nóng chảy chất tách chất từ h hợp

A Mục tiêu:

- So sánh nhiệt độ nóng chảy số chất - Biết tách riêng chất khỏi hỗn hợp

B.Ph ơng pháp : Thực hành, quan sát thí nghiệm, vấn đáp

C.ChuÈn bị:

+ Gv: - Hoá chất: S, NaCl ,Parafin, ,níc cÊt, c¸t

- Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ, giấylọc, đèn cồn,đũa thuỷ tinh, phểu

+ Hs: Muèi cát

D.Tin trỡnh lờn lp: I n định:

II

KiÓm tra b µi cò :

1 So sánh thành phần chất tinh khiết, hỗn hợp? Cho ví dụ? Dựa vào đâu để tách chất khỏi hỗn hợp?

III.Bµi míi:

* Đặt vấn đề:ở tiết 2,3 em nghiên cứu chất Bài ta xác định tính chất chất, tách chất khỏi hỗn hợp qua số thí nghiệm

Hoạt động thầy trò. Nội dung.

Hoạt động I:

Gv: Giíi thiƯu dơng thÝ nghiƯm vµ quy tắc an toàn làm thí nghiệm

- Nội quy phòng thực hành

- Hs: Đọc bảng phơ (mơc I vµ II) sgk Trang 154

Gv: Giíi thiƯu nh·n cđa mét sè ho¸ chÊt nguy hiĨm

Hs: Quan sát hình Trang 155 gv giới thiệu dụng cách sử dụng dụng phòng TN

Hot ng II:

Xỏc định nhiệt độ nóng chảy parafin lu huỳnh

-Gv: cho học sinh đọc phần hớng dẫn Sgk

- Cho Hs lµm TN theo nhãm

- Hớng dẫn HS quan sát chuyển trạng thái từ rắn -> lỏng parafin (đây nhiệt nóng chảy parafin, ghi lại nhiệt độ này)

- Ghi lại nhiệt độ sôi nớc

-Khi nớc sơi, lu huỳnh nóng chảy cha? - Vậy em có nhận xét gì?

Gv: hớng dẫn HS tiếp tục kẹp ống nghiệm đun đèn cồn S nóng chảy Ghi nhiệt độ nóng chảy S

-Vậy nhiệt độ nóng chảy S hay

parafin lín h¬n ?

Gv: Qua TN trªn, em h·y rót nhËn xÐt chung vỊ nóng chảy chất ntn ? *Tách chất khỏi hỗn hợp

Hs: nghiờn cu cỏch tin hành Trang 13 Gv: Ta dùng phơng pháp để tách muối khỏi hỗn hợp muối cát ?

I Mét sè quy t¾c an toàn, cách sử dụng dụng cụ, hoá chất phßng thÝ nghiƯm:

1 Mét sè quy tắc an toàn:

- Mục I Trang 154 sgk

2 C¸ch sư dơng ho¸ chÊt:

-Mơc II Trang 154 sgk

-Thao tác lấy hoá chất lỏng, tắt đèn cồn, đun chất lỏng ống nghiệm

3 Một số dụng cụ cách sử dụng:

- Môc III Trang 155 sgk

II TiÕn hµnh t hÝ nghiƯm :

1 ThÝ nghiƯm 1:

* Theo dõi nhiệt độ nóng chảy S parafin:

- parafin có nhiệt độ nóng chảy: 42 oC

- Khi nớc sôi S cha nóng chảy - S có nhiệt độ nóng chảy: 113 oC.

- Nhiệt độ n/c S > nhiệt độ n/c parafin * Các chất khác nhiệt độ nóng chảy khác -> giúp ta nhận biết chất với chất khác

2.ThÝ nghiÖm 2:

* Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn cát:

- So sỏnh cht rn đáy ống nghiệm với muối ăn ban đầu ?

Hot ng III:

Làm tờng tr×nh thÝ nghiƯm theo mÉu sau: T

T Mục đíchTN Hiện tợng quan sát đợc. Kết thí nghiệm

1 Sù nãng

chảy - Parafin nóng chảy nớc chasơi - Nớc sơi ,S cha nóng chảy - S nóng chảy đun đèn cồn

-Nhiệt độ nóng chảy parafin là: 42oC.

-Nhiệt độ nóng chảy S là: 113oC

2

IV Cñng cè:

- Thu dọn dụng cụ , hoá chất, vệ sinh phòng thực hành - Thu tờng trình thí nghiệm

- Nhận xét thực hành

V.Dặn dò:

- Làm xong tờng trình Giờ sau nộp - Đọc bài: Nguyên tử.

Tiết 5:

Nguyªn tư A

.Mơc tiªu:

- Học sinh biết nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hồ điện từ tạo chất Nguyên tử gồm hạt mang điện tích dơng vỏ tạo hay nhiều electon mang điện tích âm Electon ký hiệu e, có điện tích nhỏ ghi dấu (-)

- HS biết hạt nhân tạo proton(p) có điện tích ghi dấu (+),) nơtron (n) không mang điện

- Nhng nguyờn t loại có số proton hạt nhân Khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử

- HS biết đợc nguyên tử có số e = số p, e ln chuyển động xếp thành lớp Nhờ e mà nguyên tử có khả liên kết đợc với

B.Ph ơng pháp : Hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt, kết luận

C.Chuẩn bị : + GV: Sơ đồ bảng phụ cấu tạo nguyên tử Hiđro, Oxi, Natri D.Tiến trình lên lớp:

I ổ n định:

II.KiÓm tra bµi cị:

1, a Chất gì? Vật thể đợc tạo từ đâu?

b Phân biệt vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo?

III.Bài mới:

* t vấn đề : Mọi vật tự nhiên tạo từ chất hay chất khác Còn chất đợc tạo từ đâu ? để trả lời câu hỏi ta nghiên cứu nguyên tử.

Hoạt động thầy trò. Nội dung.

-GV đặt câu hỏi giúp học sinh nhớ lại chất vật thể

?Vật thể đợc tạo từ õu -HS: T cht

?Chất tạo từ đâu

-GV hớng dẫn HS sử dụng thông tin Sgk phần đọc thêm (Phần 1)

-HS tr¶ lời câu hỏi: Nguyên tử hạt nh nµo?

-HS nhận xét mối quan hệ chất, vật thể nguyên tử đợc liên hệ từ vật lý lớp (Tổng điện tích hạt e có trị số tuyệt đối = Điện tích dơng hạt

nhân)

*GVthông báo KL hạt: e =9,1095 1028 g.

2.Hoạt động 2:

-GV hớng đẫn HS c thụng tin sgk

? Hạt nhân nguyên tử tạo loại hạt

?Cho biết kí hiệu, điện tích hạt *GV thông báo KL cña p,n:

+ p = 1,6726 10−28 g.

+ n = 1,6748 10−28 g

- HS đọc thông tin Sgk (trang 15) GV nêu khái niệm “Nguyên tử loại”

? Em có nhận xét số p số e nguyªn tư

? So sánh KL hạt p, n , e nguyên tử - GV phân tích , thơng báo : Vậy khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử

-HS lµm bµi tËp

3.Hoạt động 3:

- GV thông báo thông tin Sgk

- GV hớng dẫn HS quan sát sơ đồ minh hoạ nguyên tử: H,O Na

? NhËn xÐt sè líp e Sè e ë líp ngoµi cïng Sè p vµ sè e

- Dïng nguyên tử Na,O phân tích: + Na có lớp e

+ O cã líp e

* GV giải thích nguyên tử O khái niệm kiÕn thøc:

- Yêu cầu HS dùng sơ đồ nguyên tử Na để giải thích

* GV đa sơ đồ nguyên tử Mg,N Ca ? HS nhận xét số e tối đa lớp 1,2,3 -Yêu cầu HS vẽ sơ đồ nguyên tử Si,Cl,K

* Nguyên tử hạt vơ nhỏ trung hồ điện, từ tạo chất

- Nguyªn tư gồm:

+ Hạt nhân mang điện tích dơng + Vỏ tạo hay nhiều e mang điện tÝch ©m

-KÝ hiƯu : + Elect ron : e (-)

VÝ dơ: Nguyªn tư Heli (Bt5 - trang6)

2.Hạt nhân nguyên tử:

*Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron

- Kí hiệu: + Proton : p (+)

+ N¬tron : n (không mang điện)

- Nguyên tử loại có số p hạt nhân (tức điện tích hạt nhân)

Số p = Số e.

mhạt nhân mnguyên tử

3.Líp electon:

* e chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp Mõi lớp có số e định

- VD: Cấu tạo nguyên tử Oxi

+ Hạt nhân nguyên tư: cã ®iƯn tÝch + Sè p:8

+ Số e quay quanh hạt nhân:8 + Số e cïng:

* Sè e tèi ®a : Líp1: 2e Líp2: 8e Líp3: 8e

*KÕt luËn: (Sgk) IV.Cñng cè: - Nguyên tử cấu tạo ? Là hạt nh ?

V.Dặn dò: - - Đọckỹ kết luận Sgk

- Đọc phần đọc thêm - Bài tập:3,4,5 (Sgk)

Tiết :

Nguyên tố hoá học (Tiết 1)

A

.Mơc tiªu:

- Học sinh nắm đợc nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại,những nguyên tử có số p hạt nhân hạt nhân

- Biết dợc ký hiệu hoá học dùng để biểu diễn nguyên tố, ký hiệu nguyên tử nguyên tố

- Biết cách ghi nhớ đợc ký hiệu nguyên tố biết 4,5

- Biết khối lợng nguyên tố có vỏ trái đất khơng đồng đều,õi ngun tố phổ biến

B.Ph ơng pháp : Hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt, vận dụng

C.ChuÈn bÞ: Bảng ký hiệu nguyên tố hoá học (Trang 42) D.Tiến trình lên lớp:

I n định:

II.KiĨm tra bµi cị :

1, Nguyên tử ? Nguyên tử tạo loại hạt nào?

Hãy nêu tên, kí hiệu, điện tích loại hạt đó?

2, Vì nói KL hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử ? Vì nguyên tử liên kết đợc với ?

III.Bµi míi:

* Đặt vấn đề : GV lấy vài ví dụ thực tế tơng tự giới thiệu Sgk để đặt vấn đề vào

Hoạt động thầy trò. Nội dung. 1.Hoạt động 1: GV cho HS nhắc lại khái

niƯm nguyªn tư

- GV nhắc lại , lấy ví dụ: Nớc tạo H vµ O

- HS đọc thơng tin Sgk để khẳng định : Để có gam nớc có vơ số ngun tử H O

- GV nhắc lại Đ/N - HS đọc định nghĩa

- GV phân tích: Hạt nhân nguyên tử tạo p n Nhng có p định Những ngun tử có p ngun tố hố học

? Vì phải dùng kí hiệu hố học - GV giải thích: Kí hiệu hố học đợc thống tồn giới

?Bằng cách biểu diễn ký hiệu hoá học nguyên tố

- GV hớng dẫn cách viết ký hiệu hoá học (Dùng bảng ký hiệu nguyên tố)

I.Nguyên tố hoá học gì?

1 Định nghĩa:

- Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại có proton hạt nhân

- S p số đặc trng nguyên tố hoá học

2.KÝ hiƯu ho¸ häc :

*KÝ hiƯu ho¸ häc biểu diễn ngắn gọn nguyên tố hoá học

- Mỗi nguyên tố hoá học dợc biểu diễn hay chữ Trong chữ đầu đợc viết dạng chữ in hoa gọi kí hiệu hố học

*VÝ dơ1:

- HS viÕt ký hiƯu cđa mét sè nguyªn tè hoá học: nguyên tử H, nguyên tử K, nguyªn tư Mg, nguyªn tư Fe

? Mỗi ký hiệu hoá học nguyên tử nguyên tố

- Cho HS làm tập 3(Sgk trang 20) - GV bỉ sung n n¾n sai sãt

2.Hoạt động 2:

- GV cho HS đọc thông tin Sgk - HS quan sát tranh hình 1.8

? NhËn xÐt tØ lƯ % vỊ KL ng tố - GV giải thích :

+ Ngun tố hố học tự nhiên: Có vỏ trái đất, mặt trời, mặt trăng

+ Nguyªn tố hoá học nhân tạo:Do ng-ời tổng hợp

- GV cho HS lấy ví dụ thực tế để chứng minh nhận xét

- KHHH nguyên tố Natri : Na - KHHH nguyên tố Canxi là: Ca

*Ví dụ2:

3H , 5K, 6Mg , 7Fe

* Quy íc ;

Mỗi kí hiệu nguyên tố nguyên tử nguyên tố

2.Cã nguyên tố hoá học?

- Có 110 nguyên tố hoá học + 92 nguyên tố tự nhiên

+ Còn lại : nguyên tố nhân t¹o

- Các ngun tố tự nhiên có vỏ TĐ khơng đồng

- Oxi lµ nguyªn tè phỉ biÕnnhÊt: 49,4% + nguyªn tè chiếm: 98,6%

+ Nguyêntố lại chiếm: 1,4% IV.Cñng cè:

- HS đọc phần ghi nhớ Sgk

- HS viÕt ký hiệu số nguyên tố hoá học GV yêu cầu V.Dặn dò:

- Học

- Nắm cách viết ký hiệu hoá học nguyên tố - Bài tËp vỊ nhµ:1,2,3,8 (Sgk)

* * *

TiÕt 7:

Nguyªn tè hoá học (Tiết 2)

A

.Mục tiêu:

- Học sinh nắm đợc nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính đ.v.C - Biết đợc đ.v.C = 1/12 khối lợng nguyên tử cacbon

- Biết đợc nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt - Tìm kí hiệu ngun tử khối biết ngun tố ngợc lại

B.Ph ơng pháp : Hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt, vận dụng

C.ChuÈn bÞ: - Bảng ký hiệu nguyên tố hoá học (trang 42) - Tranh vÏ (trang 18 Sgk)

D.Tiến trình lên lớp: I ổ n định:

II.KiĨm tra bµi cị:

HS 2: Lµm bµi tËp 49(trang 20 Sgk)

III.Bµi míi:

* Đặt vấn đề : Các nguyên tố khác tính chất, trạng thái, ngồi cịn khác khối lợng ngun tử

* TriĨn khai bµi:

Hoạt động thầy trò. Nội dung.

1

Hoạt động 1 :

- GV cho HS đọc thông tin khối lợng nguyên tử Sgk để thấy đợc khối lợng nguyên tử đợc tính gam số trị nhỏ bé

- GV cho học sinh đọc thông tin VD Sgk để đến kết luận

*GV: Vì vậy, khoa học dùng cách riêng để biểu thị khối lợng nguyên tử

- GV th«ng báo NTK số nguyên tử

? Các giá trị có ý nghĩa

- HS trả lời: Cho biết nặng nhẹ hai nguyên tử

? So sánh nặng nhẹ nguyên tử H C , O S

? Có nhận xét khối luợng khối l-ợng tính đ.v.C nguyên tử

2.Hot ng 2:

? Vậy NTK

* GV đặt vấn đề : Ghi nh sau

? Na = 24đ.v.C ; Al = 27đ.v.C có biểu đạt nguyên tử khối không

- HS:Cã

- GV giải thích : NTK đợc tính từ chổ gán cho nguyên tử C có khối lợng = 12 h số thờng bỏ bớt chữ đ.v.C

3.Hoạt động 3:

- GV híng dÉn cho häc sinh c¸ch tra cøub¶ng

- GV nêu nguyên tố để học sinh tìm NTK

- Học sinh tra cứu theo chiều: + Tên nguyên tố, tìm nguyên tử khối + Biết ngun tử khối,tìm tên kí hiệu ngun tố

-GV cho häc sinh lµm bµi tập lớp

II.Nguyên tử khối:

- NTK cã khèi lỵng rÊt nhá bÐ NÕu tÝnh b»ng gam có số trị nhỏ

KL nguyªn tư C = 1,9926 10−23 g

*Quy ớc : Lấy 1/12 KLNT C làm đơn vị khối lợng nguyên tử gọi đơn vị cac bon (viết tắt đ.v.C)

1®.v.C =

12 Khối lợng nguyên tử C

Ví dơ: C = 12 ®.v.C H = ®.v.C O = 16 ®.v.C S = 32 ®.v.C

-KL tính đ.v.C khối lợng t-ng i gia cỏc nguyờn t NTK

*.Định nghĩa:

Nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính đ.v.C

* Vdụ: Na = 23 , Al = 27 , Fe = 56

* Tra cứu bảng nguyên tố: (Trang 42)

- Mỗi nguyên tố có 1NTK riêng biệt

- Biết tên nguyên tố Tìm NTK - Biết NTK Tìm tên kí hiệu nguyªn tè

IV.Cđng cè:

- HS đọc phần ghi nhớ Sgk - Cho HS làm tập lớp V.Dặn dò:

- Học

a.Lấy khối lợng cđa nguyªn tư C chia cho 12

1,9926 10−23

12 =

19,926

12 10

24

=1,66 1024(gam)

b Căn kết nhân với NTK Al (ĐA: C) *

* * TiÕt 8 :

Đơn chất- Hợp chất- Phân tử (Tiết 1)

A

.Mơc tiªu:

- Học sinh hiểu đợc đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học Hợp chất hay nhiều nguyên tố hoá học tạo nên

- Phân biệt đợc đơn chất kim loại (Dẫn điện nhiệt), đơn chất phi kim (Không dẫn điện nhiệt)

- Biết đợc chất (đ/c, h/c) nguyên tử không tách rời có liên kết với chặt chẽ, liền sát

B.Ph ơng pháp : Quan sát, hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt, vận dụng C.Chuẩn bị: Hình vẽ mơ hình mẫu chất

D.Tiến trình lên lớp: I ổ n định:

II.KiÓm tra cũ:

1, a Nguyên tử khối ? Làm tập 7(Sgk)

b Làm tập 8(Sgk).Viết ký hiệu 10 nguyên tố hoá học

III:Bài mới:

* Đặt vấn đề : Trong thực tế có hàng triệu chất khác Về thành phần chúng khác Để nghiên cứu phân loại chất liên kết vào học

* TriĨn khai bµi:

Hoạt động thầy trò. Nội dung 1.Hoạt động 1:

- GV đặt tình huống: Nói lên mối liên hệ chất, nguyên tử, nguyên tố hoá học ? Nguyên tố hoá học có tạo nên chất khơng

- HS đọc thông tin Sgk

- GV thông báo: Thờng tên đơn chất trùng với tên nguyên tố trừ

? Vậy đơn chất

- GV giải thích : Có số ngun tố tạo 2,3 dạng đơn chất ( Ví dụ nguyên tố Cacbon)

- HS quan s¸t tranh vÏ c¸c mô hình tợng trng than chì, kim cơng

- GV đặt tình huống: Than củi sắt có tính chất khác khơng?

? Rút khác tính dẫn điện, dẫn nhiệt ,ánh kim đơn chất - GV cho học sinh thử tính dẫn điện dẫn nhiệt kim loại Fe, Al, Cu - Học sinh rút nhận xét

? Trong thực tế ngời ta dùng loại chất để làm chất cách điện (Dùng C pin)

I.Đơn chất: 1.Đơn chất gì?

- Khí oxi tạo nên từ nguyên tố O - K.loại Natri tạo nên từ nguyên tố Na - K.loại nhơm tạo nên từ ngun tố Al * Vậy khí oxi, kim loại Na, Al gọi đơn chất

* Định nghĩa: Đơn chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên

- Đơn chất kim loại: Dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim

- Đơn chất phi kim: Không dẫn điện, dẫn nhiệt, ¸nh kim

? Có kết luận đơn chất

2.Hoạt đơng 2:

-HS quan sát tranh mô hình kimloại Cu phi kim khÝ H2, khÝ O2

? So sánh mơ hình xếp kim loại đồng với oxi, hydro

? Khoảng cách nguyên tử đồng, oxi

Khoảng cách gần

3.Hot ụng 3:

- HS đọc thơng tin Sgk

? C¸c chÊt: H2O, NaCl, H2SO4 lần lợt

tạo nên từ NTHH

- GV thông báo: Những chất hợp chất

? Theo em chất ntn hợp chất

- GV giải thích dẫn VD vỊ HCVC vµ HCHC

- GV cho häc sinh quan sát tranh vẽ mô hình tợng trng H2O, NaCl(h×nh 1.12,

1.13)

? Hãy quan sát nhận xét đặc điểm cấu tạo hợp chất

Phi kim

2.Đặc điểm cấu tạo:

- Đơn chất KL: Nguyên tử xếp khít theo trật tự xác định

- Đơn chất PK: Nguyên tử liên kết với theo số định (Thờng 2)

II.Hỵp chÊt: 1.Hỵp chất gì?

VD:-Nớc: H2O Nguyên tố H

và O

-M.ăn: NaCl → “ “ Na vµ Cl

-A.sunfuric: H2SO4 → “ “ H, S

và O

* Định nghĩa: Hợp chất chất tạo nên từ NTHH trở lên

- Hợp chất gồm: + Hợp chất vô cơ:

H2O, NaOH, NaCl, H2SO4

+ Hỵp chất hữu cơ:

CH4 (Mờ tan), C12H22O11 (đờng),

C2H2 (Axetilen), C2H4 (Etilen) 2.Đặc điểm cấu tạo:

- Trong hp cht: Nguyờn tố liên kết với theo tỷ lệ thứ tự định

IV.Cñng cè:

- HS lµm bµi tËp:5 (Sgk)

- So sánh thành phần đơn chất hợp chất

V.Dặn dò:

- Học Làm bµi tËp:1,2,3 (Sgk- trang 25,26) Bµi tËp 6.1, 6.5 Sbt *

* * Tiết 9:

Đơn chất- Hợp chất- Phân tử (Tiết 2)

A .Mục tiêu:

- Học sinh hiểu đợc phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất chất Các phân tử chất đồng nh

- Ph©n tư khối khối lợng phân tử tính đ.v.C

- Biết đợc cách xác định PTK tổng NTK nguyên tử phân tử - Biết đợc chất có hạt hợp thành phân tử (hầu hết chất), hay nguyên tử (đơn chất kim loại)

- Biết đợc số chất trạng thái: Rắn, lỏng, khí, thể khí hạt hợp thành xa

B.Ph ơng pháp : Quan sát, hỏi đáp, gợi m, dn dt

C.Chuẩn bị: Hình vẽ mô hình mẫu chất (1.14 Sgk) D.Tiến trình lên líp:

II.KiĨm tra bµi cò :

1, a Nêu định nghĩa đơn chất? Cho ví dụ? Làm tâp b Nêu định nghĩa hợp chất? Cho ví dụ? Làm tập

III.Bµi míi:

* Đặt vấn đề : Ta nghiên cứu thành phần tạo nên đơn chất, hợp chất nguyên tố hoá học Vậy nguyên tố hoá học tạo nên từ đâu

* TriĨn khai bµi:

Hoạt động thầy trò. Nội dung

1.Hoạt động 1:

- GV treo tranh vÏ 1.11, 1.12, 1.13 Sgk - HS quan sát tranh vẽ mô hình tuợng trng phân tử hiđro, oxi, nớc

? Mẫu khí hiđro mẫu khí oxi hạt phân tử có cách xếp nh Nhận xét

? Tơng tự, nớc, muối ăn

? Vậy hạt hợp thành chất nh thÕ nµo

- GV: + Các hạt hợp thành chất đồng nh thành phần hình dạng kích thớc

+ Mỗi hạt thể đầy đủ tính chất chất đại diện cho chất mặt hóa học c gi l phõn t

? Phân tử hạt nh

- GV giải thích trờng hợp phân tử kim loại; phân tử hạt hợp thành có vai trò nh phân tử nh Cu, Fe, Al, Zn, Mg

2.Hoạt động 2:

- Cho học sinh nhắc lại định nghĩa NTK ? Tơng tự nh em nêu định nghĩa PTK

- GV lÊy vÝ dơ gi¶i thÝch

(H2O = 1.2 +16 = 18 ®vC;

CO2 = 12 + 16 = 44 đvC )

- Từ VD HS nêu c¸ch tÝnh PTK cđa chÊt

? TÝnh PTK hợp chất sau: O2,

Cl2,CaCO3; H2SO4, Fe2(SO4)3

3.Hoạt động3:

- GV cho HS quan s¸t tranh 1.14 NhËn xÐt

- GV thuyết trình: “ Mỗi phân tử “ ? Tuỳ ĐK nhiệt độ P chất tồn trạng thái

? So sánh xếp chuyển động hạt nguyên tử, phân tử trạng

r¾n,láng, khÝ

? Trong trạng thái khoảng cách lớn

- HS nªu kÕt luËn

- Gọi HS đọc phần kết ghi nh

I Phân tử: 1.Định nghĩa:

VD: - Khí hiđro, oxi : nguyên tử loại liªn kÕt víi

- Níc : 2H liªn kết với 1O - Muối ăn: 1Na liên kết với 1Cl

* Định nghĩa: Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố hc ca cht

2.Phân tử khối:

* Định nghÜa:

VD:O2 = 2.16 = 32 ®vC ; Cl2 = 71

®vC

CaCO3 = 100 đvC ; H2SO4 = 98

đvC

II.Trạng thái cđa chÊt:

- Mèi mÉu chÊt lµ mét tËp hợp vô lớn hạt nguyên tử hay phân tử - Tuỳ điều kiện môĩ chất trạng thái: rắn, lỏng, khí.ở trạng thái khí hạt cách xa

*Kết luận: ( Sgk )

IV.Cđng cè, kiĨm tra:

- HS làm tập lớp

V.H ớng dẫn, dặn dò :

- Học , đọc phần “Em có biết” Sgk - Bài tập nhà: 4,5,7,8 (Sgk)

*

* * TiÕt 10:

Bµi thùc hµnh 2. A

.Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc phân tử hạt hợp thành hợp chất đơn chất phi kim - Rèn kỹ sử dụng số dụng cụ, hố chất phịng thí nghiệm

B.Ph ơng pháp : Thực hành, quan sát, nhận xÐt C.ChuÈn bÞ:

+ GV: - Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su, đũa thuỷ tinh, cốc tt - Hố chất: KMnO4, iơt, quỳ tím, hồ tinh bột

D.Tiến trình lên lớp: I n định tổ chức:ổ

II.KiÓm tra cũ :

1, a Phân tử gì? Tính phân tử khối của: CO2,HCl, Na2CO3

b Lµm bµi tËp: 5, (Sgk)

III.Bµi míi:

* Đặt vấn đề: Ta ngửi đợc mùi thơm hơng hoa, mùi nớc hoa, chất thơm lan toả khơng khí Mặc dù ta khơng nhìn thấy phân tử chất thơm chuyển động * Triển khai bài:

Hoạt động thầy trò. Nội dung

1.Hoạt động1:

- GV làm thí nghiệm chứng minh lan toả cđa KMnO4

* GV híng dÉn :

- Cho KMnO4tõ tõ vµo cèc níc

- Lấy thuốc tím vào tờ giấy gấp đơi - Khẽ đập nhẹ tay vào tờ giấy thuốc tím * GV giải thích: Trong nớc KMnO4 phân

ly thµnh ion K+ MnO

4-.Ta coi nhóm

2 ion phân tử thuốc tím chuyển động

2.Hoạt ng2:

Làm thí nghiệm lan toả amoniăc * GV híng dÉn:

1 Dïng èng hót nhá dd NH4OH lªn mÉu

giÊy quú tÝm

2 Bỏ mẫu quỳ tím tẩm nớc vào gần đáy ống nghiệm Lấy nút có dính bơng đợc tẩm dd NH4OH , đậy ống nghiệm

- Quan sát đổi màu quỳ tím

3.Hoạt động 3:

* GV hớng dẫn học sinh làm tờng trình thÝ nghiÖm

1.ThÝ nghiÖm 1:

- HS quan sát thao tác GV + Cốc 1: Cho KMnO4 vào quấy

+ Cốc 2: Lấy KMnO4vào giấy gấp đơi

- Cho KMnO4tõ tõ vµo níc

* Yêu cầu: Quan sát tợng chuyển động phân tử KMnO4

* Nhận xét: Sự đổi màu nớc chỗ có KMnO4

- So sánh màu nớc hai cốc vµ

2.ThÝ nghiƯm 2:

- HS thao tác theo hớng dẫn * Yêu cầu:

Quan sát đổi màu quỳ tím * Nhận xét:

Giấy quỳ tím tẩm nớc đổi sang màu xanh

- So sánh đổi màu quỳ tím

3.Häc sinh lµm t êng tr×nh:

- HS ghi lại q trình làm thí nghiẹm - Hiện tợng quan sát đợc

- NhËn xét, kết luận giải thích

IV.Củng cè , kiĨm tra:

- Nhắc lại thí nghiệm vừa tiến hành đợc - Thu dọn dụng cụ thực hành, vệ sinh

- Ôn tập : Nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất - Xem lại tập làm

* * *

TiÕt 11:

Bµi lun tËp 1.

A

.Mơc tiªu:

- HƯ thèng hoá kiến thức khái niệm bản: Đơn chât, hợp chất, phân tử, nguyên tử, nguyên tố, ký hiệu hoá học, phân tử khối

- Cng cố phân tử hạt hợp thành chất Nguyên tử hạt hợp thành đơn chất kim loi

- Rèn kỹ phân biệt chất, vật thể

B.Ph ơng pháp : Thực hành, quan sát, nhận xét C.Chuẩn bị:

+ GV: - Sơ đồ câm mối quan hệ khái niệm - Bảng phụ tổ chức trò chơi chữ

- HƯ thèng c©u hỏi, tập

+ HS: Ôn tập kiến thức chơng D.Tiến trình lên líp:

I ổ n định:

II.KiĨm tra bµi cị:

* Có tợng sau đây:

Than cháy không khí tạo thành khí cacbonic Đốt hỗn hợp bột sắt lu huỳnh tạo thành sắt sunfua Cồn bị bay

Nớc sôi

Trong lị nung vơi đá vơi ( CaCO3) chuyển thành vơi sống (CaO) khí

cabonic(CO2)

Hãy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng?

a) Nhóm gồm tợng hoá häc lµ: A 1, 2,

B 2, 3, C 3, 4, D 1, 2,

b) Nhóm gồm đơn chất phi kim là: A Cacbon( than), oxi

B Cacbon( than), lu huúnh, oxi ( kh«ng khÝ) C Lu huúnh, s¾t

D Cacbon( than), lu huúnh, oxi ( không khí), sắt c) Nhóm gồm hợp chất là:

B St, ỏ vơi, vơi sống, nớc, khí cacbonic C Lu huỳnh, cồn, sắt, nớc, vơi sống

D Khí cacbonic, cồn, sắt sunfua, đá vôi, vôi sống, nớc

III.Bµi míi:

* Đặt vấn đề: Để thấy mối quan hệ khái niệm học, nắm nội dung

các khái niệm phân biệt thực tế đời sống * Triển khai bài:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1 Hoạt động 1:

- GV cho HS nhắc lại kiến thức học(Vật thể, chất, nguyên tử, phân tử) - GV đa sơ đồ câm , học sinh lên bảng điền từ- cụm từ thích hợp vào trống

VËt thĨ (Tù nhiên, nhân tạo)

(Tạo nên từ NTHH)

(Tạo nên từ NTHH) (Tạo nên từ NTHH trở lên)

(Hạt hợp thành (Hạt hợp thành ng tử hay phân tử) phân tử)

* GV nhận xét, bổ sung tổng kết khái niệm

- GV t chức cho HS trị chơi chữ để khắc sâu khái niệm học

- GV chia líp theo nhóm, phổ biến luật chơi- cho điểm theo nhóm viẹc trả lời câu hỏi *Câu 1: (8 chữ cái) Hạt vô nhỏ, trung hoà điện

*Câu 2: ( chữ cái) Gồm nhiều chất trộn lẫn với

*Câu 3: (7 chữ cái) Khối lợng phân tử tập trung hầu hết phần

*Câu4: (8 chữ cái) Hạt cấu tạo nên nguyên tử, mang giá trị điện tích âm

*Câu 5: (6 chữ cái) Hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử, mang giá trị điện tích dơng

*Câu6: (8 chữ cái) Chỉ tập trung nguyên tử loại( có số proton hạt nhân)

- Các chữ gồm: Ư,H, Â,N, P, T

Nu hc sinh khơng trả lời đợc có gợi ý - GV tổng kết, nhận xét

2 Hoạt động 2:

- GV đa 1số tập lên bảng phụ, hơng dẫn HS cách làm

*Bài tập 1: Phân tử hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử hiđro, nặng nguyên tử oxi

a, Tính NTK X,cho biết tên KHHH

I.Kin thc cn nh: 1.Sơ đồ mối quan hệ gi ữa các khái niệm:

- GV đa sơ đồ lên bảng

2 Tỉng kÕt vỊ chÊt, nguyªn tư hay phân tử:

* Đáp án:

+ Hàng ngang:

C1: Nguyyªn tư C4:

Electron

C2: Hỉn hỵp C5:

Proton

C3: Hạt nhân C6:

Nguyên tố

+ Cét däc: Ph©n tư

II Lun tËp:

* BT 1,2 trang 30-31 HS tr¶ lêi

* BT1: Giải:

a, KLNT oxi là: 16 đvC - Gọi hợp chất là: XH4

Ta cã: XH4 = 16 ®vC X + 4.1 = 16 ®vC X = 16 -4 = 12 đvC Vậy X Cac bon, kí hiệu: C b, CTHH hợp chất CH4

KLPT CH4 = 12 + 4.1 = 16

đvC

KL nguyên tử C = 12 ®vC VËy:

% C = 12

16 100 %=75 %

cña nguyên tố X

b, Tính % khối lợng nguyên tố X hợp chất

- GV híng dÉn: a,+ ViÕt CT hỵp chÊt BiÕt NTK cđa oxi → X

b, BiÕt KLNT C ph©n tư, t×m % C

b, +Từ PTK hợp chất tìm đợc NTK X + Tìm X

a, Gọi CTPT hợp chất là: X2O

Biết H2 = đvC, mà X2O nặng

hơn phân tử Hiđro 31 lần, nên: X2O = 2.31= 62 đvC

b, → X2O = 2.X + 16 = 62

®vC

X = 62−16

2 =23 dvC

VËy X lµ Natri, kÝ hiƯu: Na

IV Cđng cè:

- HS nhắc lại kiến thức - Phân biệt đơn chất , hợp chất V Dặn dò:

- Ôn tập khái niệm

- Bài tËp vỊ nhµ: 4,5 (31- Sgk)

* * *

Tiết 12:

Công thức hoá học A

.Mơc tiªu:

-Học sinh biết đợc cơng thức hoá học dùng để biểu diễn chất gồm ký hiệu hoá học (Đơn chất), 2,3 ký hiệu hoá học (Hợp chất), với số ghi chân ký hiệu hay tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất -Học sinh biết cách ghi cơng thức hố học cho biết ký hiệu hay tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

-Học sinh biết cơng thức hố học phân tử chất (Trừ đơn chất kim loại) Từ cơng thức hố học xác định nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố phân tử phân tử khối chất

B.Ph ơng pháp :Hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt

C.Ph ơng tiện:-Tranh vẽ mơ hình tợng trng mẫu kim loại đồng, khí oxi, khí hydro, muối ăn, khí cacbonic

D.Tiến trình lên lớp: 1.ổn định:

KiĨm tra bµi cị:

a.Thế đơn chất, hợp chất? Cho ví dụphân tích thành phần? 3.Bài mới:

*Đặt vấn đề: Ngời ta đặt ký hiệu hoá học để biểu diễn ngun tố hố học Thế cịn chất biểu diễn cách Ta biết chất đợc tạo nên từ nguyên tố hoá học Vậy dùng ký hiệu ngun tố hố học viết thành cơng thức hố học để biểu diễn chất Bài học giúp ta biết đợc cách ghi ý nghĩa cơng thức hố học *Triển khai bài:

Hoạt độngcủa thầy trò. Nội dung

1.Hoạt động1:

-GV treo tranh vẽ mơ hình tợng trng mẫu đồng, khí oxi,khí hydro

-Yêu cầu học sinh nhận xét số nguyên tử có phân tử mẫu đơn chất

?Hạt hợp thành đơn chất gì? Đơn chất đợc tạo nên từ nguyên tố hoá học?

-HS: Hạt hợp thành đơn chất nguyên tử phân tử Đơn chất nguyên tố hoá học tạo nên (Mẫu đơn chất kim loại đồng, Đơn chất oxi)

? Có đơn chất mà hạt hợp thành phân tử khơng?(Phi kim chất khí) -Hãy viết cơng thức hố học đơn chất phi kim

-HS viết công thức chung đơn chất(Au )

2.Hot ng2:

-GV treo tranh mô hình mẫu nớc, khí cacbonic, muối ăn

-HS phân tích hạt hợp thành chất

-HS suy cỏch viết cơng thức hố học hợp chất từ cơng thức chung đơn chất

-HS nªu A,B,C,x,y,z biĨu diễn gì? -GV lu ý: Chỉ số không ghi -HS viết công thức hoá học mẫu

*GvV cho học sinh làm tập bảng phụ.(Phần công thức hoá học hợp chất)

-Đại diện nhóm làm, nhóm khác nhận xét Cách đọc tên

3.Hoạt động 3:

-GV đặt vấn đề: Các cơng thức hố học cho ta biết gỡ

-HS thảo luận nhóm ghi vào giấy trả lời

-GV tổng hợp lại *GV lu ý cách viết : +Ký hiệu: 2Cl Cl2

+Chỉ số: CO2

+Hệ số: 2H2O, 3H2

a.Đơn chất kim lo¹i:

Hạt hợp thành nguyên tử: Ký hiệu hố học đợc coi cơng thức hố học

Ví dụ:Cu, Na, Zn, Fe b.Đơn chất phi kim:

-Hạt hợp thành nguyên tử : Ký hiêu hoá học công thức hoá học

Ví dụ:C, P, S

-Hạt hợp thành phân tử (Thờng 2): Thêm số chân ký hiệu

Ví dụ:O2, H2, N2

2.Công thức hoá học hợp chất:

-Công thức hoá học hợp chấtgồm ký hiệu nhng nguyên tố tạo chất, kèm theo số chân

Tổng quát: A ❑x B ❑y

A ❑x B ❑y C ❑z

VÝ dô: H2O, CO2, NaCl

*L u ý : CaCO3 CO3 nhóm nguyên

tử

(NH)2SO4 SO4là nhóm nguyên tử

3.ý nghĩa công thức hoá học:

*Mỗi công thức hoá học phân tử chất cho biết:

-Nguyên tố tạo chất

-Số nguyên tử nguyên tố phân tư chÊt

-Ph©n tư khèi cđa chÊt 4.Cđng cè:

-Cho HS làm tập viết sẵn bảng ph -HS c phn ghi nh

5.Dặn dò:

-Học bài, đọc phần đọc thêm

Tiết 13: Hoá trị (Tiết 1)

A

.Mơc tiªu:

- Học sinh hiểu đợc hố trị ngun tố (hoặc nhóm ngun tử) số biểu khả liên kết nguyên tử (hoặc nhóm nguyên tử) đợc xác định theo hoá trị hiđro đợc chọn làm đơn vị hoá trị oxi đơn vị

- Hiểu vận dụng đợc quy tắc hoá trị hợp chất nguyên tố (quy tắc cho hợp chất có nhóm ngun tử)

- HS biÕt c¸ch tính hoá trị nguyên tố hợp chất biết công thức hoá học hợp chất hoá trị nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử)

- Biết cách lập cơng thức hố học xác định số cơng thức hố học sai biết hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử

B.Ph ơng pháp : Hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt, vận dụng

C ChuÈn bị: Bảng phụ, bảng ký hiệu hoá học nguyên tố, hoá trị D.Tiến trình lên lớp:

I ổ n định:

II.KiÓm tra bµi cị :

1, a Cách ghi cơng thức hố học đơn chất ? Hợp chất nh nào? Cho ví dụ

b Từ công thức hoá học hợp chất: NaCl, CaCO3 nêu ý nghià công thức hoá häc?

III Bµi míi:

* Đặt vấn đề: Khi viết cơng thức hố học đơn chất , hợp chất ta phải biết đợc số nguyên tử nguyên tố tạo nên chất Mà số nguyên tử nguyên tố nói lên nguyên tử có khả liên kết với nhau, mà hố trị biểu thị khả

* TriĨn khai bµi:

Hoạt độngcủa thầy trị. Nội dung

1.Hoạt động 1:

* GV đặt vấn đề: Muốn so sánh khả liên kết phải chọn mốc so sánh - GV: Cho biết số p n hạt nhân nguyên tử Hidro?

- HS: Có 1p 1n nên khả liên kết hiđro nhỏ nên chọn làm đơn vị gán cho H hố trị I

- HS đọc thơng tin Sgk

- GV: Một nguyên tử nguyên tố khác liên kết đợc với nguyên tử hiđro nói ngun tố có hố trị nhiêu

- HS cho vÝ dơ ph©n tÝch: HCl, H2O,

NH3, CH4.Dựa vào đâu để tính hố trị

cđa:Cl,O, N, C

?Với hợp chất khơng có hydro, xác định hố trị nh

- HS đọc thơng tin sgk

- HS ph©n tÝch vÝ dơ: K2O, BaO, SO2

?Xác định hố trị nhóm ngun tử nh

VÝ dơ: HNO3, H2SO4, H3PO4, H2O

(HOH)

- GV híng dẫn HS tra bảng hoá trị

I.Hoỏ tr mt nguyên tố đ ợc xác định nh nào?

* Cách xác định :

+ Quy ớc : Gán cho H hoá trị I , chọn làm đơn vị

+ Một nguyên tử nguyên tố khác liên kết với nguyên tử Hiđro nói ngun tố có hố trị nhiêu

Ví du : HCl: Cl hoá trị I H2O:O II

NH3:N III

CH4: C IV

+Dựa vào khả liên kết nguyên tố khác với O.(Hoá trị oxi đơn vị , Oxi có hố tr II)

Ví dụ: K2O: K có hoá trị I

BaO: Ba II SO2: S IV

-Hoá trị nhóm nguyên tử:

Ví dụ: HNO3: NO3có hoá trị I

Vì :Liªn kÕt víi nguyªn tư H H2SO4: SO4 có hoá trị II

- HS làm tâp 2(sgk) (KH: K có hoá trị I H2S:S II

FeO: Fe III Ag2O: Ag I

SiO2: Si …… IV)

- HS đọc phần kết luận(SGK) - Lu ý: Nguyên tố có nhiều hố trị

2.Hoạt động 2:

- GV ph©n tích ví dụ dẫn dắt: Đặt dấu bằng: H2O: 2.I = 1.II

SO2: 1.IV = 2.II

- Rút công thức tổng quát - HS đọc quy tắc

- GV ph©n tichs vÝ dơ vỊ nhãm nguyªn tư: H2CO3: 2.I = 1.II

Ca(OH)2: 1.II = 2.I

3.Hoạt động 3:

- GV híng dÉn HS lµm bµi tËp (sgk) FeSO4: 1.a = 1.II a = II

H3PO4: PO4 III

* KÕt luËn: Coi nhãm nguyªn tư nh mét nguyªn tè bÊt kú

* Kết luận: (Sgk)

II Quy tắc hoá trị:

1.Quy t¾c:

*CTTQ: AxBy  ax = by

*Quy tắc: (sgk) x,y,a,b số nguyên

-Quy tc cho B nhóm nguyên tử

2.Vận dụng:

a.Tính hoá trị nguyên tố:

ZnCl2: 1.a= 2.I  a= II

AlCl3: 1.a= 3.I  a = III

CuCl2: 1.a = 2.I  a= II

IV.Cñng cè :

- HS đọc phần ghi nhớ

- GV cho số ví dụ để HS vào quy tắc hoá trị nhận xét cách viết hay sai: NaSO4, KO2, CO2

V Dặn dò: - HS học bài, ghi nhớ cách tính hoá trị - Bài tập nhà: 3,6,7 (sgk – trang 38)

*

* *

TiÕt 14: hoá trị ( Tiết 2)

A

.Mơc tiªu:

- Học sinh hiểu đợc hố trị , cách tính hố trị , quy tắc hố trị

- BiÕt c¸ch vËn dơng tính hoá trị nguyên tố hợp chất biết công thức hoá học hoá trị nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử)

- Xỏc định đợc cơng thức hố học hay sai, biết cách lập cơng thức hố học

B.Ph ơng pháp : Hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt, vận dụng

C.Chuẩn bị: - Bảng phụ, bảng ký hiệu hoá học nguyên tố, hoá trị - Một số bµi tËp lËp CTHH

D.Tiến trình lên lớp: I.ổ n định:

II Bµi cị :

1, a Cách xác định hoá trị nguyên tố nh nào? Cho ví dụ?

b Hãy xác định hố trị nguyên tố hợp chất: CaO, Al2O3, FeO,

P2O5

* Đặt vấn đề: Khi viết hố trị ngun tố ta vận dụng trờng hợp

nµo VËn dơng nh thÕ nµo? * TriĨn khai bµi:

Hoạt động thầy trò. Nội dung.

1.Hoạt động 1:

- HS viết công thức tổng quát

- HS vận dụng công thức tổng quát để giải: a.x= b.y

- Tơng tự: Tính hoá trị nguyên tố hợp chất sau: FeCl2, MgCl2, CaCO3,

Na2CO3, P2O5

- GV hớng dẫn HS làm tập 1,2, HS dựa vào Cl để tính hố trị nguyên tố hợp chất 3, 4,

- HS rót nhËn xÐt vỊ ¸p dơng quy tắc làm tập

- Xỏc nh hoỏ tr nguyên tố hợp chất sau: K2S, MgS, Cr2S3

2.Hoạt động 2:

- GV cho HS lµm bµi tËp ë Sgk (VÝ dơ 1) - GV hớng dẫn HS chuyển công thức tổng quát thành d¹ng tû lƯ:

a.x = b.y  x

y= b a

(x, y số nguyên đơn giản nhất)

- GV híng dÉn HS cách tính x,y dựa vào BSCNN

- GV hớng dẫn lập công thức hoá học ví dụ

* L u ý : Nhóm nguyên tử cơng thức bỏ dấu ngoặc đơn

* HS đọc đề

P (III) vµ H C (IV) vµ S (II) Fe (III) vµ O

- Gäi HS lên bảng làm tập - HS tiếp tục làm tập (phần 2) *Bài tập 10.7 (Sbt)

Lập công thức hoá học hợp chất tạo nguyên tố nhóm nguyên tử sau:

Ba vµ nhãm OH Cu NO3

Al NO3

Na PO4

Ca CO3

Mg Cl

1.Tính hoá trị nguyên tố:

* Ví dụ: Tính hoá trị Al hợp chất sau: AlCl3 (Cl có hoá trị I)

- Gọi hoá trị nhôm a: 1.a = 3.I FeCl : a = II

MgCl 2: a = II

CaCO3 : a = II (CO3 = II)

Na2SO3 : a = I

P2O5 :2.a = 5.II a = V

* NhËn xÐt:

a.x = b.y = BSCNN

2.Lập công thức hoá học của hợp chất theo hoá trị:

* VD1: CTTQ: SxOy

Theo quy t¾c: x VI = y II = x y= II III=

VËy : x = 1; y = CTHH: SO3

* VD2 : Na ❑x (SO4)y

x y= II I=

CTHH : Na2SO4

* Bµi lun tËp 5:

PxHy : PH3

CxSy : x

y=

II IV=

1

2→ CS2

FexOy: x

y=

II III=

2

3→ Fe2O3

* Công thức hoá học nh sau:

Ba(OH)2

CuNO3

Al(NO)3

Na3PO4

CaCO3

MgCl2 IV Cđng cè:

- Lµm bµi tËp t¹i líp

- Học sinh đọc phn ghi nh

- GV nhấn mạnh giải thích thêm nguyên tố có nhiều hoá trị nh: Fe, C, N

V.Dặn dò:

- Häc bµi, vËn dơng lµm bµi tËp Sgk

TiÕt 15: Bµi lun tËp 2 A

.Mơc tiªu:

- Học sinh hiểu đợc cách ghi ý nghĩa cơng thức hố học, khái niệm hoá trị, quy tắc hoá trị

- Rèn kỹ năng: Tính hố trịngun tố, biết sai, nh lập đợc cơng thức hố học hợp chất biết hoá trị

B.Ph ơng pháp : Hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt, vận dụng

C.Chuẩn bị : + GV : Hệ thông câu hỏi chơng Bảng phụ

+ HS : Ôn tập CTHH, ý nghĩa CTHH, quy tắc hoá trị, lập CTHH

D.Tin trỡnh lờn lp: I n định:ổ

II KiĨm tra bµi cị :

Hoá trị nguyên tố Ca, Al, Mg, Fe tơng ứng II, III Nhóm cơng thức viết là:

A CaO, Al2O3, Mg2O, Fe2O3

B Ca2O, Al2O3, Mg2O, Fe2O3

C CaO, Al4O6, MgO, Fe2O3

D CaO, Al2O3, MgO, Fe2O3

III Bµi míi:

* Đặt vấn đề: Khi viết hố trị ngun tố ta vận dụng trờng hợp

nµo VËn dơng nh thÕ việc giải tập

* TriĨn khai bµi:

Hoạt động thầy trị Nội dung

1.Hoạt động 1:

- HS nhắc lại kiến thức cần nhớ cơng thức hố học đơn chất hợp chất

? HS nhắc lại khái niệm hoá trị

- GV khai triển công thức tổng quát hoá trị

? Biểu thức quy tắc hoá trị

- GV đa VD, hớng dẫn HS cách làm

I Các kiến thức cần nhớ: 1 Công htức hoá học:

* Đơn chất: A (KL vài PK) Ax(Phần lớn đ/c phi kim, x

= 2)

* Hợp chất: AxBy, AxByCz

Mỗi công thức hoá học phân tử chất (trừ đ/c A)

2 Hoá trị:

* Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyªn tư hay nhãm nguyªn tư

AÉ❑aB

yb - A, B : nguyªn tư ,

nhãm n tö

- x, y : hoá trị A, B x a = y b

a Tính hoá trị cha biết:

VD: PH3 , FeO , Al(OH)3 , Fe2(SO4)3

* PH3: Gọi a hoá trị P

PH3  a = a =

3

1 =III

* Fe2(SO4)3 : Gọi a hoá trị cña Fe

Fe2(SO4)3  a=

3 II

2.Hoạt động 2:

- GV hớng dẫn HS cách lập công thức hoá học biết hoá trị

- HS: Lập công thức hoá học của: + S (IV) O

+ Al (III) vµ Cl (I) + Al (III) vµ SO4 (II)

3.Hoạt động 3:

* GV đa số tập vận dụng kiến thức học

+ BT1: Một hợp chất phân tử gồm

nguyên tử nguyªn tè X liªn kÕt víi nguyªn tư O có PTK 160 đvC X nguyên tố sau

a Ca b Fe c Cu d Ba

+ BT2: BiÕt P(V) h·y chän CTHH phï

hỵp với quy tắc hoá trị số công thức cho sau

a P4O4 b P4O10 c P2O5 d

P2O3

+ BT3: Cho biÕt CTHH hỵp chÊt cđa

nguyên tố X với O hợp chất nguyên tè Y víi H nh sau: XO , YH3

H·y chän CTHH phï hỵp cho hỵp chÊt cđa X với Y số CT cho sau đây: a XY3 b X3Y c X2Y3 d X3Y2 e

XY

+ BT4: TÝnh PTK cđa c¸c chÊt sau:

Li2O, KNO3 (BiÕt Li=7,O = 16,K=39,N

=14)

+ BT5: Biết số proton nguyên tố :

C lµ 6, Na lµ 11

Cho biÕt sè e nguyªn tư, sè líp e số e lớp nguyên tử?

* VD khác : Tơng tự

b Lập công thức hoá học:

* Lu ý: - Khi a = b  x = ; y = - Khi a b  x = b ; y = a  a, b, x, y số nguyên đơn giản

b.LËp c«ng thøc ho¸ häc:

- HS lËp: SO2

AlCl3

Fe2(SO4)3 II VËn dông:

+ HS: X2aO3II  X + 16 =

160

X =

160−48 =56

X = 56 đvC Vậy X Fe Phơng ¸n : d.

+ HS: PxVOIIy  x V = y II

x

y=

II

V=

2

x = 2; y = Phơng án : c

+ HS: XaOII  a=1 II

1 =II 

X h.trÞ II

YaHI3  a=3 I

1 =III Y

h trị III

Vậy CTHH X Y : X3Y2

Phơng án : d

+ HS: Li2O = + 16 = 25 ®vC

KNO3 = 39 + 14 + 16 = 101

®vC

+ HS: - Nguyªn tè C cã : e nguyªn tư, líp e vµ e líp ngoµi cïng

- Nguyªn tè Na cã : 11 e nguyên tử, lớp e e líp ngoµi cïng

IV Cđng cè:

- Cách làm tập: Lập công thức hoá học, tính hoá trị nguyên tố cha biÕt

- Cho HS chÐp bµi ca hoá trị V Dặn dò:

- Học thuộc hoá trị nguyên tố có bảng Sgk.(Bảng trang 42) - Bài tập vỊ nhµ: 2, 3, (Sgk)

- Ôn tập chuẩn bị cho sau kiĨm tra viÕt 45

* * *

Chơng II : Phản ứng hoá học. Tiết 17: Sự biến đổi chất. A

.Mơc tiªu:

- Học sinh phân biệt đợc tợng vật lý tợng hoá học - Sự khác chất tợng

- Phân biệt đợc tợng thc t

B.Ph ơng pháp : Quan sát tỵng rót kÕt ln

C.Chuẩn bị: + GV:- Hoá chất: Bột Fe, S, nam châm, đờng trắng

- Dụng cụ : Đèn cồn, ống ngiệm, giá, đũa thuỷ tinh, đờng, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ

D.Tiến trình lên lớp: I n định:ổ

II.Kiêm tra cũ : 1 HS đọc hoá trị 10 nguyên tố theo yêu cầu GV

III Bµi míi:

* Đặt vấn đề: Chúng ta học chất, phân loại chất, chơng ta tiếp tục nghiên cứu chất có biến đổi nh nào?

* TriĨn khai bµi:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

*GV hớng dẫn HS quan sát hình 2.1Sgk ? Hình vẽ nói lên điều

- HS quan sát mô tả tợng

? Lm th để nớc lỏng thành nớc đá ? Làm để nớc lỏng thành nớc ? tợng có biến đổi chất khơng

2 Hoạt động 2:

* GV lµm thÝ nghiƯm pha loÃng đun dung dịch muối ăn

? tợng có sinh chất không

- HS nhận xét: Khi cô cạn dung dịch muối ăn thu đợc hạt muối ăn có vị mặn ? Qua tợng trên, em có nhận xét ? Chất có bị biến đổi khơng

- HS: Chất bị biến đổi trạng thái mà không bị biến đổi chất(Vẫn giữ nguyên chất ban đầu)

 GV kết luận: Sự biến đổi chất nh thuộc loại tợng vật lí

? HÃy cho vài ví dụ tợng vËt lý (VÝ dơ:Thủ tinh nung nãng bÞ n cong)

? Vậy tợng vật lÝ

3.Hoạt động 3:

* ThÝ nghiÖm 1: GV cho HS quan sát màu sắc S Fe, nhËn xÐt

Sau GV trộn lợng bột Fe bột S

I HiƯn t ỵng vËt lý : 1 HiƯn t ỵng 1:

Nớc đá  Nớc lỏng  Hơi nớc (R) (L) (H)

2 Hiện t ợng 2:

Muối ăn +H2O D.dịch muối t0

M.ăn

(R) (L) (R)

*Kết luận: Nớc muối ăn giữ nguyên chất ban đầu Gọi tợng vật lý

* Định nghĩa: Sgk.

va đủ (HS quan sát màu, n.xét) Chia làm phn:

+ Phần1: HS dùng nam châm hút nhËn xÐt

? Cơ sở để tách riêng Fe khỏi hỗn hợp

+ PhÇn 2: GV làm thí nghiệm: Nung hỗn hợp bột Fe, S

? HS quan sát, nhận xét thay đổi màu sc ca hn hp

? GV đa nam châm tới phần SP HS nh xét

? So sánh chất tạo thành so với chất ban đầu

? TN có sinh chất không

4 Hoạt động 4:

* ThÝ nghiÖm 2:

- GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm: Lấy đờng vào ống nghiệm:

+ ống 1: Để nguyên (Dùng để so sánh) + ống 2: Đun nóng

? Rút nhận xét tợng xảy èng nghiÖm

- HS: Đờng chuyển thành màu đen có giọt nớc động thành ống nghiệm ? Em có nhận xét tợng ? TN có sinh chất khơng ? TN có sinh chất không * GV thông báo: Sự biến đổi chất TN thuộc loại tợng hoá học

? Vậy em hÃy cho biết tợng hoá học gì?

? Du hiu chớnh phõn bit HTHH v HTVL l gỡ

* Trộn hhỗn hợp bột Fe S Chia làm phần:

+ Phần 1:

Dùng nam châm hút: Sắt bị hút giữ nguyên hỗn hợp (Có Fe S)

+ Phần 2:

Đun hỗn hợp bột Fe, S: Tạo thành chất không bị nam châm hút Đó FeS (Sắt II sunfua)

* Thí nghiÖm 2:

* Cho đờng vào ống nghiệm : + ống nghiệm 1: Để nguyên + ống nghiệm 2: un núng

Đờng chuyển thành màu đen, xuất giọt nớc thành ống nghiệm

* Nhận xét: Đờng bị phân huỷ thành than níc

* Kết luận:Đờng, sắt, lu huỳnh biến đổi thành chất khác nên gọi t-ợng hoá hc

* Định nghĩa: Sgk.

* Dấu hiệu phân biệt: Có chất sinh hay không

IV Củng cố: Hiện tợng hoá học ? Hiện tơng vật lý ? Cho ví dụ tợng giải thích?

HS lµm bµi tËp Sgk (

V Dặn dò : - Học Cho ví dụ so sánh tợng - Làm BT SBT.

Tiết 18:

Phản ứng hoá häc (TiÕt 1)

A

.Mơc tiªu:

- Học sinh hiểu đợc phản ứng hoá học làquá trình biến đổi chất thành chất khác: Chất phản ứng(Chất tham gia) chất ban đầu bị biến đổi phản ứng sản phẩm chất đợc tạo

- Bản chất phản ứng trình thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

- HS biết đợc phản ứng xảy chất tác dụng tiếp xúc với nhau: Có tr ờng hợp cần đun nóng, có mặt chất xúc tác (Là chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh giữ nguyên không biến đổi)

C.Ph ơng tiện: Bảng phụ D.Tiến trình lên lớp: I ổ n định:

II KiĨm tra bµi cị :

1 Sự khác chất tợng vật lý hoá học? Cho ví dụ phân tích?

III Bài mới:

* Đặt vấn đề: Chất biến đổi thành chất khác Sự biến đổi nh nào, có thay đổi gì, xảy đợc gọi gì, nhận biết nh

* TriĨn khai bµi:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

- Từ thí nghiệm xét trớc HS nhớ lại trả lời

? Fe vµ S cã tác dụng với không Sinh chất

-GV:Quá trình biến đổi xãy PƯHH

- GV hớng dẫn HS cách viết cách đọc, xác định đợc chất phản ứng sản phẩm

? Khi nung đờng cháy thành than n-ớc , chất chất tham gia, chất chất tạo thành (hay sản phẩm)

- GV ®a tập 3(50) lên bảng Yêu cầu HS lên bảng làm

? Trong PƯ chất phản ứng chất sinh chất

* GV thông báo: Trong trình phản ứng, lợng chất phản ứng giảm dần, lợng chất sản phẩm tăng dần

2 Hoạt động 2:

* GV đặt vấn đề nh phần đầu II

- GV cho HS quan sát hình 2.5 (ở bảng phụ) trả lời câu hỏi HÃy cho biết: ? Trớc phản ứng (hình a) có phân tử Các nguyên tử liên kết với

? Trong phản ứng (hình b) nguyên tử liên kết với So sánh số nguyên tử H O p/ (b) trớc p/ (a )

I Định nghĩa:

* Quá trình biến đổi chất thành chất khỏc gi l PHH.

* Tên chất phản ứng Tên sản phẩm

( Chất tham gia) ( ChÊt sinh ra)

VD: Phơng trình chữ:

Lu huỳnh + sắt Sắt (II) sunfua

Đờng  Than + Níc

* Bµi tËp 3:

Parafin + oxi  Níc + Cacbon ®ioxit

(ChÊt tham gia) (ChÊt sinh ra)

II Diễn biến phản ứng hoá học:

* Kết luận: “Trong PƯHH có liên kết nguyên tử thay đổi làm phân tử biến đổi thành phân tử khác”

IV Cñng cè:

- HS đọc phần ghi nhớ

- GV hớng dẫn HS đọc đọc thêm

- HS tr¶ lêi: Phản ứng hoá học gi? Cho VD minh hoạ

Hãy cho biết trình biến đổi sau, tuợng tợng vật lý, tợng hoá học Viết PT chữ cỏc PTP

a, Đốt cồn ( rợu etylic) không khí tạo khí cacbonic nớc b, Biến gỗ thành giấy, bàn ghế

c, t bt nhụm khơng khí, tạo nhơm oxit d, Điện phân nớc ta thu đợc khí H2 khí O2

V Dặn dò:

- Bµi tËp vỊ nhµ: 2, 5, (Sgk)

*

* *

Tiết 19: Phản ứng hoá học ( Tiết 2)

A

.Mơc tiªu:

- Sau học sinh hiểu đợc chất phản ứng hoá học, thay đổi liên kết, tiếp xúc chất làm phân tử chất biến đổi thành phân tử chất khác

- Từ học sinh rút cách nhận biết phản ứng hoá học,dựa vào dấu hiệu chất tạo thành có tính chất khác tính chất chất ban đầu

- Biết đợc nhiệt ánh sáng dấu hiệu phản ứng hố học

B.Ph ơng pháp : Đàm thoại, liên hệ, kết luận C.Chuẩn bị: - Bảng phụ

+ GV: - Ho¸ chÊt: HCl, Zn, Fe, CuSO4 , BaCl2, H2SO4 - Dơng cơ: èng nghiƯm, èng hót, giá gỗ, kẹp gỗ D.Tiến trình lên lớp :

I ổ n định:

II KiĨm tra bµi cị :

1 Phản ứng hoá học gì? Cho ví dụ? HS lµm bµi tËp (Sgk- 50)

III Bµi míi:

* Đặt vấn đề: Tiết trớc ta nghiên cứu phản ứng hố học Muốn biết phản ứng hoá học xảy nh nào, dấu hiệu giúp ta nhận biết có PƯHH xãy ta tiếp tục nghiên cứu

* TriĨn khai bµi:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 2:

* GV làm thí nghiệm hình 2.6 Sgk + TN: Cho 1ml dung dịch HCl vào ống nghiệm có chứa sẵn vài mÃnh kẽm ? HS quan sát nêu tỵng

- HS: Cã bät khÝ xt hiƯn, m·nh Zn tan dần

? TN muốn PƯHH xÃy cần phải có điều kiện

- GV: Nếu diện tích tiếp xúc lớn phản ứng xảy nhanh

* GVt : Nu để P, C S khơng khí chất có tự bốc cháy khơng

+ TN: Cho P đỏ vào muôi sắt đốt lữa ốn cn

? HS quan sát nhận xét

? Vậy ta cần phải làm để PƯ x

- GV: Có số phản ứng không cần đến nhiệt độ VD: Phả ứng Zn v HCl

III Khi phản ứng hoá học xảy ra?

- Các chất phản øng tiÕp xóc víi

* GV đặt vấn đề: Nhân dân ta thờng hay nấu rợu, q trình chuyển hố từ tinh bột sang rợu cần có điều kiện gì?

- HS: Cã men rơụ làm chất xúc tác ? Chất xúc tác có tác dụng

- HS: Kích thích cho phản ứng xÃy nhanh

- GV dẫn VD Sgk

? Vậy PƯHH x·y - GVhíng dÉn HS lµm bµi tËp (Sgk)

2 Hoạt động 2:

- GV nhắc lại thí nghiệm tiến hành tiết 18

* GV híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm: + Cho đinh Fe (hoặc Zn) vào dung dịch CuSO4

+ Cho dd BaCl2 t/d víi dd H2SO4

- HS làm thí nghiệm quan sát t-ợng x¶y

? Biết đợc PƯHH xãy nhờ vào dấu hiệu

- HS: Cã chÊt míi t¹o

- GV: Ta biết đợc nhờ vào trạng thái nh :

+ Cã chÊt khÝ bay (Cho Zn t/d víi HCl) + Tạo thành chất rắn không tan nh BaSO4 + Sù ph¸t s¸ng (P, ga, nÕn

ch¸y)

+ Màu sắc biến đổi ( Fe t/d với CuSO4)

- Một số phản ứng cần có mặt chất xúc t¸c

*Kết luận: Phản ứng hố học xảy chất tiếp xúc với nhau, cung cấp nhiệt độ chất xúc tác

IV Làm để nhận biết đ ợc có phản ứng hố học xảy ra?

* DÊu hiÖu nhËn biÕt: Cã chất tạo

- Màu sắc - Trạng thái - Tính tan

- Sự toả nhiệt, phát s¸ng

IV Cịng cè:

Khi PƯHH xãy ra? Dựa vào dấu hiệu để nhận biết có chất xuất hiện?

Nhỏ vài gọt dung dịch HCl vào cục đá vơi ( thành phần Canxi cacbonat)

ta thÊy cã xuÊt hiÖn bät khí lên

a, Dấu hiệu cho ta thÊy cã P¦HH x·y ra?

b, Viết PT chữ phản ứng, biết sản phẩm chất: Can xi clỏua, nứoc Cacbon đioxit

V Dặn dò:

- Học bµi

- Đọc phần đọc thêm - Bài tập: 1, 4, Sgk

TiÕt20 : Bµi thùc hµnh 3

DÊu hiệu tợng phản ứng hoá học A

.Mơc tiªu:

- Học sinh phân biệt đợc tợng vật lý với tợng hoá học - Nhận biết đợc dấu hiệu phản ứng hố học xảy

- RÌn lun kü sử dụng dụng cụ, hoá chất

B.Ph ơng pháp :

-Thực hành, quan sát, nhận xét

+ GV: - Ho¸ chÊt: KMnO4, dd Na2SO4, dd Ca(OH)2

- Dông cụ: ống nghiệm, ống hút, cốc tt, kẹp gỗ, đén cån

D.Tiến trình lên lớp: I ổ n định:

II.KiĨm tra bµi cị :

1 Phân biệt tợng vật lý tợng hố học? Cho ví dụ? Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra?

III Bµi míi:

*Đặt vấn đề:Trong thực hành giúp ta phân biệt đợc tợngvật lý t-ợng hố học, dấu hiệu có phản ứng hố học xảy

* TriĨn khai bµi:

Hoạt động thầy trị Nội dung

1 Hoạt động 1 :

- GV nêu tiến trình thực hành

- GV hớng dẫn HS làm thực hành báo cáo kết thÝ nghiƯm

* GV hớng dẫn làm thí nghiệm 1(Sgk) Lấy lợng thuốc tím, chia phần: + Phần I: Bỏ vào nớc, lắc cho tan + Phần II: Bỏ vào ống nghiệm, đun nóng Để nguội, đổ nớc vào, lắc cho tan - GV làm mẫu: Hoà tan thuốc tím đun thuốc tím

- GV ghi kết lên bảng Sau cho HS làm thí nghiệm

? Màu sắc dd ống nghiệm ? HS phân biệt đợc trình: Hiện t-ợng vật lý tt-ợng hoá học

-Hớng dẫn HS viết phơng trình chữ

2.Hot ng 2:

*GV híng dÉnHS lµm thÝ nghiƯm 2(Sgk)

a Dùng ống tt thổi thở vào: + ống 1:Đựng H2O

+ ống 2: Đựng nớc vôi - HS quan sát nhận xét

? Trong thở có khí Khi thổi vào ống có tợng

- GV hớng dẫn HS viết phơng trình chữ *GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm 3(Sgk)

b Đổ dung dịch Natri cacbonat vào: + ống 1: Đựng nớc

+ ống 2: Đựng nớc vôi ? HS nêu dấu hiệu PƯHH

- GV hớng dẫn HS viết phơng trình chữ - GV giới thiệu chất tham gia phản ứng chất tạo thành sau phản ứng

* GV yêu cầu HS viết tờng trình

I Tiến hµnh thÝ nghiƯm:

1.ThÝ nghiƯm 1: Hoµ tan vµ ®un nãng kali pemanganat (thuèc tÝm)

* HS quan sát, nhận xét, báo cáo kết + ống 1: Chất rắn tan hết → HTVL + ống 2: Chất rắn không tan hết, lắng xuống đáy ống nghiệm → HTHH - Phơng trình chữ:

Kali pemanganat ⃗t0 Kali pecmanganat

+ Mangan ®ioxit + oxi

2.ThÝ nghiƯm 2: Thùc hiƯn ph¶n øng víi canxi hiđroxit.

* Nhận xét:

- ống 1:Không cã hiƯn tỵng

- ống 2: Có PƯHH xãy Nớc vơi bị đục (Có chất rắn tạo thnh)

- Phơng trình chữ:

Cacbon đioxit + Canxi hi®roxit → Canxi cacbonat + N-íc

* Nhận xét:

+ ống 1: Không có tợng

+ ống 2: Có phản ứng hoá học xảy Có chất rắn không tan nớc

- phơng trình chữ:

Natri cacbonat + Canxi hiđroxit

Canxi cacbonat + Natri hi®roxit

II Bản t ờng trình:

- Học sinh viết nộp tờng trình

IV Củng cè:

- Cho c¸c nhãm HS làm vệ sinh phòng thực hành V Dặn dß:

- Về nhà ơn tập kiến thức học trơc: Nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, hoá trị, phản ứng hoá học, dấu hiệu để phản ứng hoá học xảy

- Đọc : Định luật bảo toàn khèi lỵng

*

* *

Tiết 21: Định luật bảo toàn khối lợng

A

.Mục tiêu:

- Học sinh hiểu đợc định luật, biết giải thích dựa vào bảo tồn khối lợng nguyên tử phản ứng hoá học

- Học sinh vận dụng định luật, tính đợc khối lợng chất biết khối lợng chất khác phản ứng

- TiÕp tục rèn luyện kỹ viết phơng trình chữ cho học sinh

B.Ph ơng pháp : Quan sát, mô tả, kết luận C.Chuẩn bị:

+ GV: - Tranh vÏ 2.5 (Sgk- tr 48)

- Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, đĩa cân cân - Hoá chất: Dung dịch BaCl2 dung dịch Na2SO4

- B¶ng phơ ghi bµi tËp

D.Tiến trình lên lớp: I ổ n định:

II KiÓm tra bµi cị :

Khi PƯHH xảy ra? Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra? Cho ví dụ?

III Bµi míi:

* Đặt vấn đề:Trong phản ứng tổng khối lợng chất tham gia phản ứng chất

tạo thành sau phản ứng đợc bảo tồn hay khơng?

* TriĨn khai bµi:

Hoạt động thầy trị Nội dung

1

Hoạt động 1 :

- GV giới thiệu nhà bác học

Lơmơnơxơp (Nga) Lavoadie (Pháp) * GV làm thí nghiệm hình 2.7 (Sgk) + Đặt đĩa cân A cốc (1) (2) có chứa dung dịch BaCl2 Na2SO4

+ Đặt cân lên đĩa B cho cân thăng

- Gäi 1-2 HS lên quan sát vị trí kim cân ( Kim cân vị trí thăng bằng)

- Sau ú GV đổ cốc vào cốc 2, lắc cho dung dịch trộn vào lẫn

? HS quan s¸t hiƯn tợng Nhận xét vị trí kim cân

( Có chất rắn màu trắng xuất - ĐÃ có PƯHH xÃy Kim cân vị trí thăng bằng)

? Tríc vµ sau lµm thÝ nghiƯm, kim cân giữ nguyên vị trí Có thể suy điều

1.Thí nghiệm :

(Sgk)

- GV thơng báo: Đây ý nội dung định luật bảo toàn l-ng

- GV giới thiệu nhà bác học

Lômônôxôp (Nga) Lavoadie (Pháp)

2.Hot ng2:

? HS nhắc lại nội dung định luật (1-2 HS)

? GV yêu cầu HS lên bảng viết phơng trình chữ phản ứng

- GV hng dẫn HS: Có thể dùng CTHH chất để vit thnh PHH

? Trong PƯHH trên, theo em chất phản ứng hoá học

- HS tr¶ lêi

- GV bổ sung: Trong phản ứng hoá học: diễn thay đổi liên kết nguyên tử, số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên khối lợng ngun tử khơng đổi Vì tổng khối lợng chất đợc bảo toàn, làm cho phân tử chất biến đổi thành phân tử chất khác

3.Hoạt động 3:

* ĐVĐ: Để áp dụng giải tốn, ta viết nội dung định luật thành cơng thức nh nào?

- GV: Giả sử có PƯ A B tạo C D công thức khối lợng đợc viết nh nào?

- GV: Dùng ký hiệu khối lợng chất m

? HS viết tổng quát

? Từ phơng trình chữ PƯHH trên, áp dụng viết công thức khối lợng PƯ

- HS lên bảng viết

- GV gii thớch: Từ CT này, biết KL chất ta tính đợc KL chất cịn lại

*Bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 3,1g Photpho (P) khơng khí, ta thu đợc 7,1 g hợp chất Điphotpho pentaoxit (P2O5)

a Viết PT chữ phản ứng b Tính khối lợng oxi phản ứng - HS áp dụng định luật để giải tập

2 Định luật :

* Trong PƯHH, tổng khối lợng các chất sản phẩm tổng khối lợng của chất tham gia phản ứng.

- Phơng trình phản ứng:

Bari clorua + Natri sunfat  Bari sunfat + Natri clorua BaCl2 + Na2SO4  2NaCl + BaSO4

(A) (B) (C) (D)

3 ¸ p dơng :

* Tỉng qu¸t:

mA + mB = mC + mD

mBaCl2+mNa2 SO4

=mBa¸O4+mNaCl

* VD1:

a.Phơng trình chữ:

Photpho + Oxi ⃗t0 §iphtpho pentaoxit.

b Theo §LBTKL ta cã: mO+mP=mP2O5

3,1+mO2=mP2O5

3,1+mO2=7,1

*Bài tập 2: Nung CaCO3 thu c 112 kg

vôi sống (CaO) 88 kg khí cacbonic (CO2)

a.Viết phơng trình chữ P¦

b.Tính khối lợng Caxi cacbonat PƯ

IV.Củng cố: - HS đọc phần ghi nhớ - Nêu định lật giải thích * BT1: Lu huỳnh cháy theo sơ đồ phản ứng sau:

Lu huúnh + KhÝ oxi  KhÝ sunfur¬

Nếu có 48g lu huỳnh cháy thu đợc 96g khí sunfurơ khối lợng oxi phản ứng là:

A 40g B 44g C 48g D 52g E Không xác định đợc

* BT2: Cho 11,2g Fe tác dụng với dung dịch axit clhiđric HCl tạo 25,4g sắt

(II)

clorua FeCl2 0,4g khí hiđro H2

Khi lng axit clohđric HCl dùng là:

A 14,7g B 15g C 14,6g D 26g V Dặn dò:

- Học bµi

- Lµm bµi tËp: 1,2,3 (Tr 54 - Sgk)

*

* *

TiÕt 22: phơng trình hoá học

A

.Mơc tiªu:

-Học sinh hiểu đợc phơng trình hoá học dùng để biểu diễn phản ứng hoá học, gồm cơng thức hố học chất phản ứng sản phẩm với hệ số thích hợp

-Biết cách lập phơng trình hoá học biết chất phản ứng sản phẩm giới hạn phản ứng thông thờng

-Tiếp tục rèn kỹ viết côngthức hoá học.biết cách viết PTHH,

B.Ph ơng pháp :

-m thoi, gi m, kt luận, quan sát tranh, giải thích -phơng pháp hoat.động nhóm

C.§å dïng:

-Tranh vÏ 2.5 (sgk- tr 48) Bảng phụ D.Tiến trình lên lớp:

1.ổn định:

2.KiĨm tra bµi cị:

a.Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng chất? Viết biểu thức tổng quát b.2 HS làm tập 2,3 (sgk- 54)

3.Bµi míi:

*Đặt vấn đề:Theo định luật bảo toàn khối lợng số nguyên tử nguyên tố

chất trớc sau phản ứng đơcgiữ nguyên (Tức nhau).Dựa vào cơng thức hố học ta lập đợc phơng trình hố học để biểu diễn phản ứng hố học

* TriĨn khai bµi:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

-GV hớng dẫn học sinh : Dựa vào phơng trình chữ:

*Bài tập 3: HS viết công thức hoá học

1.Lập ph ơng trình hoá học: a.Ph ơng trình hoá học: *Phơng trình chữ:

các chất phản ứng (Biết rằng:Ma giê oxit gåm: Mg vµ O)

-GV: Theo định luật bảo toàn khối lợng: Số nguyên tử nguyên tố trớc sau phản ứng khơng đổi

-HS nªu sè nguyên tử oxi vế phơng trình

-GV híng dÉn HS thªm hƯ sè tríc MgO

-GV dẫn dắt để HS làm cho số nguyên tử Mg vế phơng trình cân -HS phân biệt số trớc Mg số tử phẩn tử O2

(HƯ sè kh¸c chØ sè) -GV treo tranh 2.5 (sgk)

-Hs lập phơng trình hoá học Hydro, oxi theo bớc:

+Viết phơng trình chữ

+Viết công thức hoá học chất trớc sau phản ứng

+Cân số nguyên tử nguyên tố -GV lu ý cho HS viÕt chØ sè, hƯ sè -GV chun qua giíi thiƯu kênh hình sgk

2.Hot ng 2:

-Qua ví dụ HS rút bớc lập phơng trình hoá học

-HS thảo luận nhóm

-Đại diện nhóm nêu ý kiến nhóm -GV cho tập1 (Bảng phụ)

*t chỏy P Oxi thu đợc P2O5

-HS làm : Gọi HS đọc phản ứng hố học

*Bµi tËp 2: (GV dïng b¶ng phơ) Fe + Cl2 ❑⃗ ⃗to FeCl3

SO2 + O2 ⃗t« t SO3

Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O

-GV hớng dẫn HS cân phơng trình hoá học

-Gọi HS lên bảng chữa 3.Hoạt động3:

-GV phát cho nhóm học sinh bảng có néi dung sau:

Al + Cl2 ⃗to ?

Al + ?  Al2O3

Al(OH)3 ⃗to ? + H2O

-GV phát bìa phổ biến luật chơi -Các nhóm chấm chéo rút cách làm

-Đạidiện nhóm giải thích lý đặt cỏc ming bỡa

-GV tổng kết trò chơi, chấm điểm nhận xét

*Viết công thức hoá học chÊt ph¶n øng:

Mg + O2 .MgO

2Mg + O2 2MgO

*VÝ dơ: LËp ph¬ng trình hoá học: -Hydro + oxi Nớc

H2 + O2  H2O

2H2 + O2 H2O

*Phơng trình hoá học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học

2.Các b ớc lập ph ơng trình hoá học: (SGK)

*Bµi tËp 1:

4P + 5O2 ⃗to 2P2O5

*Bµi tËp 2:

2Fe + 3Cl2 ⃗to FeCl3

2SO2 + O2 ⃗t« t 2SO3

Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O

3.Lun tËp cđng cè:

2Al +3 Cl2 ⃗to 2AlCl3

4Al + 3O2 2Al2O3

2Al(OH)3 ⃗to Al2O3 + 3H2O

4.Cñng cè:

-HS đọc phần ghi nhớ 5.Dặn dị:

-Häc bµi Lµm bµi tËp: 2,3,5,7, (sgk- 57,58)

Tiết 23:

phơng trình hoá học A

.Mơc tiªu:

-Học sinh hiểu đợc ý nghĩa phơng trình hố học

-Biết xác định tỷ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng -Rèn kỹ lập phơng trình hố học

B.Ph ơng pháp : Hoạt động nhóm ,đàm thoại C.Ph ơng tiện:

-Tranh vÏ 2.5 (sgk- tr 48) Bảng phụ.Phấn màu D.Tiến trình lên lớp:

1.ổn định: 8A4: 8A2:

2.KiÓm tra cũ:

a Nêu bớc lập phơng trình hoá học? B, Làm tập (sgk) 3.Bµi míi:

*Đặt vấn đề:Theo định luật bảo toàn khối lợng số nguyên tử nguyên tố

chất trớc sau phản ứng đơc giữ nguyên (Tức nhau).Dựa vào công thức hố học ta lập đợc phơng trình hố học để biểu diễn phản ứng hoá học.ý nghĩa phơng trình hố học, vận dụng vào giải tập tính phân tử khối

* TriĨn khai bµi:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

-HS cho vÝ dơ vỊ ph¶n øng hoá học -GV yêu cầu HS thảo luận nhóm trả lời: Nhìn vào phơng trình hoá học cho ta biết ®iỊu g×?tØ lƯ hƯ sè ,tØ lƯ sè NT,PT

-HS nªu ý kiÕn cđa nhãm -GV tỉng kÕt lại

-HS viết phơng trình phản ứng hoá học Cho biết tỷ lệ số nguyên tử, phân tử -GV yêu cấuH làm tập

2.Hot ng 2:

*Bài tập 1: Lập phơng trình hoá học.Cho biết tỷ lệ số nguyên tử , phân tử cặp chất (Tuỳ chọn).trong phản ứng

*Bi 2: Đốt cháy khí Mê tan khơng khí thu đợc CO2 v H2O

-HS viết phơng trình phản ứng

-GV lu ý c¸ch viÕt hƯ sè c¸ch tÝnh số nguyên tử nguyên tố

-HS làm bµi tËp 6,7 (sgk)

?VËy em hiĨu nh thÕ phơng trình hoá học

1.ý nghĩa ph ơng trình hoá học: Ví dụ: 2H2 + O2 ⃗to 2H2O

-BiÕt tû lÖhÖ sè :2 :1 :2 -TØ lÖ sè NT,PT: PT:1 PT :2 PT

-tØ lƯ cỈp chÊt :SèPT H2 :Sè PT :O2=2:1

SèPT H2 :Sè PT :H2O=2:2

SèPT O2 :Sè PT :H2 O=1:2

VÝ dơ: Bµi tËp (sgk)

* Na + O2 >2Na2O

Na + O2 >2Na2O

4Na + O2  2Na2O

Tỉ lệ hệ số : : Tỉ lệ sốNT,PT : NT : PT : 2PT Học sinh đọc tỉ lệ cặp chất

*P2O5 + 3H2O  2H3PO4

2.¸p dơng:

*2Fe + 3Cl2 2FeCl3

FeCl

2

=2

3; Fe FeCl3=

2

*CH4 +2O2 ⃗t« CO2 + 2H2O

*L u ý :

chÊt (Cao b»ng ch÷ in hoa) -Nếu hệ số không ghi

*Ghi nhớ: Phơng trình hoá học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học Có bớc lập phơng trình hoá học

-ý nghĩa phơng trình hoá học

4.Củng cố:

-Nêu bớc lập phơng trình hoá học?

-ý nghĩa phơng trình hoá học

5.Dặn dò:

-Ôn tập toàn chơng Bài tập: 5,6,7 (sgk)

Tiết 24:

bµi lun tËp 3

A

.Mơc tiªu:

-Häc sinh cđng cè khái niệm tợng vật lý Hiện tợng hoá học, phơng trình hoá học

-Bit s dng nh luật bảo toàn khối lợng vào giải tập -Làm quen với tập xác định nguyên tố hoá học

-Biết xác định tỷ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng -Rèn kỹ nng lp phng trỡnh hoỏ hc

B.Ph ơng pháp :

-Hỏi đáp dẫn dắt vận dụng ,Hoạt động nhúm C.Ph ng tin:

- Máy hắt ,giấy ghi câu hỏi trắc nghiệm D.Tiến trình lên lớp:

1.ổn định: 8A 8A 2.Bài cũ:

Cho sơ đồ phản ứng sau:

a Al + bCuSO4  c Alx(SO4)y + d Cu

Hoá trị Al, Cu, nhóm SO4 III, II, II

1 Nhóm x, y tơng ứng để có cơng thức là:

A 2, B 2,

C 3, D 3,

2 Nhóm hệ số a, b, c, d tơng ứng để có phơng trình là: A 1, 2, 3, B 3, 4, 1,

C 2, 3, 1, D 2, 3, 1, Tỉ lệ số mol chất phản øng lµ

A 1: 2: 3: B 3: 4: 1: C 2: 3: 1: D 2: : :

3.Bµi míi:

*Đặt vấn đề

* TriĨn khai bµi:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

-GV treo b¶ng cã mét sè ph¶n øng hoá học biểu diễn phơng trình hoá học

1.KiÕn thøc cÇn nhí:

*VÝ dơ: N2 + 3H2 - >2NH3

N2 + 3H2 - >2NH3

-HS nªu chÊt tham gia, chất tạo thành Cân phơng trình hoá học

-HS nêu cách lập phơng trình hố học -ý nghĩa phơng trình hố học 2.Hoạt động 2:

*Bài tập: Viết phơng trình hố học biểu diễn trình biến đổi sau:

a.Cho kẽm vào dung dịch HCl thu đợc ZnCl2 H2

b.Nhóng d©y nhôm vào dung dịch CuCl2

tạo thành Cu AlCl3

c.Đốt Fe oxi thu đợc Fe3O4

*Bµi tËp 2: (sgk).

-HS đọc đề

-Thảo luận, chọn phơng án

*Bài tập (sgk): (Ghi bảng phụ) Nung 84 kg MgCO3 thu đợc m gam

MgO vµ 44 kg CO2

a.LËp phơng trình hoá học b.Tính m MgO

-HS lµm bµi tËp -GV híng dÉn

N2 + 3H2 to 2NH3

*Cách lập phơng trình ho¸ häc:3 bíc 2.VËn dơng:

a.Zn + HCl > ZnCl2 + H2

Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

B .Al + CuCl2 > AlCl3 + Cu

Al +3 CuCl2 > AlCl3 +3 Cu

Al +3 CuCl2  2AlCl3 + 3Cu

c.3Fe + 2O2 ⃗to Fe3O4

*Bài tập 2: Đáp án D

Vì: Trong phản ứng hố học phân tử biến đổi, cịn nguyên tử giữ nguyên Nên tổng khối lợng chất đợc bảo tồn

*Bµi tËp 3: mMgCO3 = 84g

mCO2 = 44g mMgCO3 = ?

Gi¶i:

a MgCO3 ⃗to MgO + CO2

b.Theo định luật bảo toàn khối lợng: mMgCO3 = mMgO + mCO2

mMgO= mMgCO3 - mCO284=84-44

= 40(g) 4.Cđng cè:

-C¸c bíc lập phơng trình hoá học -ý nghĩa phơng trình hoá học 5.Dặn dò:

-Ôn tập lại kiến thức chơng Bài tập nhà: 5,6,7 (sgk) - Giê sau kiĨm tra viÕt 45

TiÕt 25:

kiÓm tra

Mục tiêu dậy:GVnắm đợc tình hình học tập học sinh từ có biện pháp bổ sung phần kiến thức cịn trống cho HS

Tỉ chøc: A2: 8A4:

Nội dung kiểm tra: Có đề kèm theo Đáp án biểu điểm :

C©u 1:8 ®iĨm

Mỗi PTHH viét đúngcơng thức chất 0,5điểm ,cân 0,5 điểm =1 điểm Vậy PTHHlà 7điểm

Câu 2:2 điểm :mỗi ý 0,5 điểm

Ch

¬ng III : mol tính toán hoá học

A Mơc tiªu:

-Học sinh nắm đợc khái niệm: mol, khối lợng mol,thể tích mol chất khí, số Avogađro, cách tính số nguyên tử, phân tử

-Vận dụng khái niệm để tính khối lợng mol chất, thể tích khí (đktc) -Củng cố tính phân tử khối, cơng thức hố học đơn chất, hợp chất Thấy đợc khả sáng tạo ngời dùng khái niệm mol

B Ph ơng pháp : Trực quan, vấn đáp, dẫn dắt gợi mở

C Ph ơng tiện : Bảng phụ, tranh vẽ hình 3.1 (sgk- 64)

D.Tiến trình lên lớp: I Tæ chøc : 8A2: 8A4

II Bài cũ: Phân tử khối Tính PTK chất sau:Fe2O3 III Bài mới:

* Giới thiệu bài: Câu mở đầu nh sgk

Hoạt động I:

-GV thuyết trình có khái niệm mol

-GV: Mol lợng chất chứa 6.1023

nguyên tử phân tử chất

-HS đọc khái niệm phần em có biết ?1mol Fe chứa nguyên tử Fe ?1 mol nguyên tử H có ntử H ?3 mol nguyên tử H có ntử H

?1 mol ph©n tư H2 có ph.tử H2

?5 mol phân tư H2 cã bao nhiªu ph.tư H2

?4 mol phtư H2O cã bao nhiªu ph.tư H2O

? mol Al chøa bao nhiªu nguyªn tư Al -GV dïng bảng phụ (có tập)

*Bi 1: in chữ Đ vào đáp án mà em cho

a.Sè nguyªn tư Al cã mol nguyªn tư Al b»ng sè nguyªn tư Mg cã phân tử Mg?

b.Số nguyên tử O có phân tử oxi số nguyên tử Cu có mol nguyên tử Cu?

c.0,25 mol phân tư H2O cã 1,5 1023 ph©n

tư níc

-HS lµm bµi tËp vµo vë

-1 em lên bảng làm sau HS khác bổ sung

2.Hoạt động 2:

-GV cho HS đọc thông tin sgk khối lợng mol

-GV dùng bảng phụ yêu cầu HS điền cột cho đầy đủ

-GV đa giá trị mol cột

-HS so sánh phân tử khối khối lợng mol ca cht ú

-GV dùng bảng phụ: (có tập 2)

I. Mol ? (n)

* ĐN: Mol lợng chất chứa 6.1023

nguyên tử phân tử chất

-Con sè 6.1023 gọi số Avogadro

đ-ợc ký hiƯu lµ N) VÝ dơ:

- vd sgk

-1 mol nguyªn tư H chøa N= 6.1023 ngtư

H -3 mol nguyªn tư H cã chøa 3N= 3.6.1023 H

-1 mol ph©n tư H2 cã N= 6.1023 H2

-5 mol ph©n tư H2 cã 5N= 5.6.1023 H2

-4 mol phtö H2O cã 4N= 4.6.1023 H2O

*Bµi tËp 1:

+ Đáp án a

+ Đáp ỏn c ỳng

2.Khối l ợng mol gì?

* Khái niệm: (sgk) -Ký hiệu M *Ví dô:

ChÊt PTK LK mol

O2 32 dvc 32 gam

CO2 44dvc 44 gam

H2O 18 dvc 18 gam

-Khối lợng mol(nguyên tử, phân tử) chất có số trị với nguyên tử khối phân tử khối chất

*Bài tập 2: Tính khối lợng mol c¸c chÊt : H2SO4, Al2O3, SO2, C6H12O6, O2

-Gv thu 10 chấm lấy điểm nhận xét

3.Hoạt động 3:

-GV lu ý : Phần nói đến thể tích mol chất khí

-HS đọc thông tin sgk

-GV dïng tranh vẽ hình 3.1 cho HS quan sát

-HS quan sát nhận xét

(Khối lợng mol thể tÝch mol)

-GV nêu điiêù kiện nhiệt độ , áp suất (thể tích V), to= 00C , P = 1at.

4.Hot ng 4:

*GV đa tập 3: (B¶ng phơ)

?Hãy cho biết câu đúng, câu sai: 1.ở điều kiện nhiệt độ , V 0,5 mol khí N2 = V 0,5 mol khí SO3

2.ë ®ktc thĨ tÝch cđa 0,25 mol khÝ CO lµ 5,6 lit

3.V 0,5 mol H2 nhiệt độ thờng

11,2 lÝt

4.V cña gam H2 b»ng V cña gam kg

O2

M(Al2O3) = 102g…

3.ThÓ tích mol chất khí gì?

-Th tớch mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí -1 mol chất khí (ở điều kiện to , áp suất) chiếm những

thÓ tÝch b»ng

-ĐKTC: V chất khí 22,4 lÝt

VO2=VN2=VO2=VCO2=22,4 lit

4.LuyÖn tËp:

-HS làm sau lên bảng trả lời *Câu đúng: 1,2

*C©u 3,4 sai

4.Củng cố: -HS c phn ghi nh

5.Dặn dò: -Học Bµi tËp vỊ nhµ: 1,2,3,4 (sgk- 65)

TiÕt 27:

chuyển đổi khối lợng thể tích lợng chất A

.Mơc tiªu:

-Học sinh hiểu đợc công thức chuyển đổi khối lợng , lợng chất, thể tích -Biết vận dụng cơng thức gii bi

-Củng cố kỹ tính khối lợng mol, khái niệm mol,thể tích molchất khí, công thức hoá học

B.Ph ơng pháp :

- Hỏi đáp, gợi mở, Hoạt động nhóm C.Ph ơng tiện:Bảng phụ, bảng nhóm D.Tiến trình lên lớp:

1.Tỉ chøc : 2.Bµi cị:

a.Nêu khái niệm mol? Tính khối lợng : 0,5 mol H2SO4, 0,1 mol NaOH? b.Kh¸i niƯm thĨ tÝch mol chÊt khÝ? TÝnh V cña 0,5 mol H2, 0,1 mol O2? (®ktc)

3.Bµi míi:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

-GV hớng dẫn HS quan sát phần cũ HS 1(Câu a)

?Muốn tính khối lợng chÊt ta lµm

thÕ nµo?

-HS: lấy khối lợng mol nhân với lợng chất

M(H2SO4)=98g

m=0,5 98=49g

*GV dïng b¶ng phơ ghi tập: Tính khối lợng của:

0,25 mol CO2 (11 g)

0,5 mol CaCO3 (50g)

0,75 mol ZnO (60,75g) -HS th¶o luận lamg vào bảng nhóm -GV: Cho biết 32 gam Cu có số mol bao nhiêu?

-HS vào công thức giải tập

*HS làm vào bảng nhóm: Tính khối l-ơngk mol hợp chất A biêt: 0,125 mol chất có khối lợng 12,25 gam -GV cho HS nêu cách giải

-HS rút công thức

*áp dụng tính toán:

a.Tính m cña 0,15 mol Fe2O3

b.TÝnh n cña 10 gam NaOH

2.Hoạt động 2:

-GV cho HS quan sát kết kiểm tra cũ HS

-GV : n lµ sè mol chÊt

V thể tích khí.(đktc) Rúta công thức

-HS rút cơng thức tính -HS rút cong thức tính n = ? -GV hớng dẫn HS : ví dụ sgk 3.Hoạt động 3: Bài tập củng cố *Điền số thích hợp vào trống

n(mol) m(g) V(l) Sè PT CO2 0,01

N2 5,6

SO3 1,12

CH4 1,5.10

23

-Ký hiƯu n lµ sè mol chÊt -Ký hiƯu m lµ khèi lỵng

m= n M (gam) (1) Trong đó: +m khối lợng +n lợng chất (Số mol) +M khối lợng molcủa chất

n=m

M(mol) (2)

M=m

n(gam) (3)

*Bµi tËp: MA=m

n=

12,25

0,125=98 gam

*Bµi tËp:

a MFe2O3=56 2+16 3=160 gam

mFe2O3=n.m=0,15 160=24 gam

b

MNaOH=23+16 3=40 gam

NNaOH=m

M=

10

40=0,25 mol

2.Chuyển đổi l ợng chất thể tích khí:

V= n 22,4 (lÝt) (4) *ThĨ tÝch cđa 0,25 mol khÝ CO2 (đktc)

là:

VCO2=0,25 22,4=5,6l

n= V

22,4(mol)

(5)

VÝ dô:

VO2=0,2 22,4=4,48l

nA=1,12

22,4=0,05 mol

n(mol

) m(gam) V(l) Sè PT CO2 0,01 0,44 0,224 0,06.1

023

N2 0,2 5,6 4,48 1,2.11

023

SO3 0,05 1,12 0,3.11

023

23

4.Củng cố: -Kiểm tra phần ghi vào ô trống - HS đọc phần ghi nh

-5 công thức cần ghi nhớ 5.Dặn dò:

-Học Làm tập:: 1,2,3 (sgk-76

HNgày soạn: / Ngày giảng : /

Tiết 28:

LuyÖn tËp

A

.Mơc tiªu:

-Học sinh biết vận dụng cơng thức chuyển đổi khối lợng, thể tích l-ợng chất để làm tập

-Tiếp tục củng cố công thức dới dạng tập hỗn hợp nhiều khí tập xác định cơng thức hố học chất khí biết khối lợng số mol

-Củng cố kiến thức cơng thức hố học đơn chất, hợp chất

B.Ph ơng pháp :

-Luyn tp, dng, củng cố.Hoạt động nhóm C.Ph ơng tiện:Bảng phụ, bảng nhóm, phiếu học tập D.Tiến trình lên lớp:

1.ổn định: 2.Bài cũ:

a.Viết công thức chuyển đổi khối lợng lợng chất? áp dụng tính: m của: 0,35mol K2SO4(M = 174g)

0,15mol ZnO (M = 81g)

b.Viết công thức chuyển đổi lợng chất thể tích? Tính:V 0,125mol CO2 , 0,75mol NO2

3.Bµi míi:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1: -Chữa tập 3sgk: -HS đọc đề bài, tóm tt

-Gọi HS lên bảng làm phần a,b,c

-HS nêu cách làm

-Học sinh nêu cách làm giải tập

1.Bài tËp 3:

a

nFe=m

M=

28

56=0,5 mol

nCu=m

M=

64

64=1 mol

b

VCO2=n.22,4=0,175 22,4=3,92l

VH2=1,25 22,4=28l

VN2=3 22,4=67,2l

c

nhh=nCO2+nH2+nN2

nCO2=

0,44

44 =0,02 mol

nH2=0,04

2 =0,02 mol

nN2=

0,56

28 =0,02 mol

2.Hoạt động 2: Bài tập bảng phụ *Bài tập: Hợp chất A có cơng thức R2O

Biết 0,25mol hợp chất A có khối l-ợng 15,5g Xác định công thức hợp chất A

-GV gợi ý cho HS làm bớc -Xác định ký hiệu R

-Khối lợng mol A

*Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có công thức là: RO2 Biết khối lợng

5,6l khí B (đktc) 16g Xác định cơng thức B

-GV hớng dẫn xác định MB

-Xác định R.(MR)

VkhÝ= 0,05 22,4 = 1,12l

2.Bµi tËp:

¿

M=m

n → MR2O=

m n=

15,5 0,25=62g

MR=62−16

2 =23g

R kim loại Na Công thức hợp chất A là: Na2O

*

nB= V

22,4= 5,6

22,4=0,25 mol

MB=m

n=

16

0,25=64g

MR=64−16 2=32g

Vậy R S Công thức hoá học hợp chất B là: SO2

4.Củng cố:

-Cho HS nhận xét thay đổi khối lợng hỗn hợp theo thành phần hỗn hợp 5.Dặn dị:

-Ơn cơng thức tính, cơng thức chuyển đổi -Bài tập: 3,6 (sgk- 67), 19.2, 19.3 (sbt)

TiÕt 29:

Tû khèi cña chÊt khÝ A

.Mơc tiªu:

-Học sinh biết cách xác định tỷ khối chất khí A khí B biết cách xác định tỷ khối chất khí khơng khí

-BiÕt vận dụng công thức giải tập -Củng cố khái niệm mol, công thức tính -Rèn kỹ tính toán

-Phát triển t lô gíc

B.Ph ¬ng ph¸p :

-Hỏi đáp, Hoạt động nhúm

C.Ph ơng tiện: Tranh vẽ cách thu chất khí, bảng phụ D.Tiến trình lên lớp:

1.ổn định: 2.Bài cũ:

a.Viết công thức chuyển đổi n, m, V áp dụng giải tập sgk- 67 b.Làm tập sgk- 67

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1: -HS nhận xét:

+ Bơm khí hydro vào bóng bay + Thổi khí CO2 vào bóng bay

?Khí nhẹ

?Tính tỷ khối nh

-GV viết công thức tính tỷ khối lên bảng

*GV đa tập vận dụng bảng phụ Bài tập: HÃy cho biết khí CO2 nặng hay

nhẹ khí H2 lần (GV gợi

ý)

-GV cho HS làm tập chấm lấy điểm

-GV hớng dẫn HS trả lời

*Bài tập 2: (Bảng phụ).Điền vào ô trống:

MA d (A/H2)

? 32

? 14

?

-HS thảo luận nhóm đa kết -GV giới thiệu khí có bảng: SO2 , N2 , CH4

*Bài tập 2: GV từ công thức: Tính tỷ khối chất khí Nếu B không khí tính nh

*Bài tập vận dụng: Các khí SO3 , C3H6

nặng hay nhẹ không khí lần

-HS thảo luận nhóm nêu cách giải kết

1.Bng cỏch để biết đ ợc khí A nặng hay nhẹ khí khí B:

*C«ng thøc tÝnh: dA/B=MA

MB

Trong đó: dA/B tỷ khối khí A so với khí

B

-MA khối lợng mol khí A

- MB khối lợng mol khí B

*Bài tập:

MCO2=12+16 2=44g

MCl2=35,5 2=71g

MH2=1 2=2g

d(CO2/H2)=44

2 =22

d(Cl2/H2)=71

2 =35,5

Trả lời:

-Khí CO2 khí H2 : 22 lần

-Khí Cl2.H2 : 35,5

MA d (A/H2)

64 (SO2) 32

28 (N2) 14

16 (CH4)

2.Bằng cách biết đ ợc khí A nặng hay nhẹ không khí lần:

dA/KK=

MA MKK

=MA

29

→ MA=29 dA/KK

4.Cñng cè:

HS đọc phần em có biết.(Trang 96)

?Vì khí CO2 thờng tích tụ đáy giếng, ởtầm thấp khí

-C¸ch chun khÝ o xi tõ èng nghiƯm sang ống nghiệm 5.Dặn dò: - Học -Đọc ghi nhí

- Bµi tËp vỊ nhµ: 1,2,3 ()sgk

TiÕt 30:

Tính theo công thức hoá học A

.Mục tiªu:

-Từ cơng thức hố học HS biết câch xác định thành phần phần trăm theo khối l-ợng nguyên tố

-Từ thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố HS biết cách xác định cơng thức hố học

-Biết cách tính khối lợng nguyên tố lợng hợp chất ngợc lại -Rèn kỹ tính tốn hóa học có liên quan n d, n, m V

B.Ph ơng pháp :

-Hỏi đáp,hoạt động nhóm C.Ph ơng tiện: Bảng nhóm, bảng phụ D.Tiến trình lên lớp:

1.ổn định: 2.Bài cũ:

Hãy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu trả lời Câu Nhóm chất gồm khí nặng khơng khí:

A Cl2, H2, O2, CO, CO2, SO2

B Cl2, CO, CO2, SO2

C Cl2, O2, CO2, SO2

D Cl2, CH4, O2, CO, CO2, SO2

Câu Nhóm chất gồm khí đợc thu cách đẩy khơng khí khỏi bình đợc đặt úp ngợc là:

A Cl2, H2, NH3, CH4, CO2, SO2

B Cl2, H2, NH3, CH4, CO2

C H2, NH3, CH4, CO2, SO2

D H2, NH3, CH4

Câu1 C đợc điểm Câu D đợc điểm

3.Bµi míi:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1: GV đa ví dụ sgk

-GV híng dÉn c¸c bíc lµm bµi tËp -HS tÝnh M cđa KNO3

-Xác định số mol nguyên tử.K, N , O

-Tính thành phần % nguyên tố hợp chất

-Cách tính % oxi *GV đa ví dụ lên bảng -HS thảo luận

-HS lamg vào 2.Hoạt động 2:

-GV ®a vÝ dơ ë b¶ng phơ -VÝ dơ: sgk

1.Xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất:

*B1: TÝnh M cđa hỵp chÊt

MKNO3=39+14 3=101g

*B2: Xác định số mol nguyờn t mi

nguyên tố hợp chất -Trong 1mol KNO3cã :

+1 mol nguyªn tư K +1 N +3 O

*B3: Tính thành phần % nguyªn tè:

%K=39

101 100=36,8 %

%N=14

101 100=13,8 %

%O=48

101 100=47,8 %

*VÝ dơ 2:TÝnh thµnh % theo khối lợng nguyên tố Fe2O3

-GV cho HS th¶o luËn nhãm

-HS đa phơng pháp giải bớc viết dạng công thøc tỉng qu¸t

-HS tính số mol ngun tử nguyên tố 1mol hợp chất là: *GV đ a ví dụ 2: Hợp chất A có thành phần là: 28% Mg , 14,29% C lại O Biết khối lợng mol hợp chất A 84 Xác định cơng thức hố học hợp chất A

-GV cho HS thảo luận

-Gọi lần lợt HS giải phần

*Ví dụ 1:

+B1: Tìm khối lợng nguyên tố có

trong 1mol hợp chất

+B2: Tìm số mol nguyên tử nguyên

tố 1mol hợp chất +B3: Suy số x,y z

Giải:

*Khối lợng nguyên tố mol hợp chất CuũSyOz

mCu=40

100 160=64g

mS=20

100.160=32g

mO=40

100 160=64g

nCu= 1mol ; nS= 1mol ; nO= 4mol

Công thức hợp chÊt: CuSO4

*VÝ dô 2:

mMg=28,57 84

100 =1 mol

mc=14,29 84

100 =12g

mÔ=57,14 84

100 =48g

Công thức hoá hoch hợp chất: CuCO3

4.Cng cố: - HS đọc phần ghi nhớ Tính % theo khối lợng chất AxBy

-TÝnh khối lợng nguyên tố biết khối lợng hợp chất 5.Dặn dò: Học , làm tập 1,2,4,5 (sgk)

TiÕt 31:

TÝnh theo c«ng thøc hoá học A

.Mục tiêu:

-Cng c cơng thức chuyển đổi khối lợng , thể tích, s mol

-Học sinh luyện tập thành thạo dạng tính toán theo công thức hoá học -Rèn kỹ vận dụng làm toán hoá học

B.Ph ơng ph¸p :

-Vấn đáp ,hoạt động nhóm C.Ph ơng tiện: Bảng nhóm, bảng phụ D.Tiến trình lên lớp:

1.ổn định: 2.Bi c:

a.Tính thành phần % nguyên tố FeS2? b.Bài tập (sgk)

Hoạt động thầy trò Ni dung

1.Hot ng 1:

-GV đa tập (Bảng phụ)

*Bài tập: Hợp chất khí A cã 82,35%N , 17,65% H H·y cho biÕt :

a.Cơng thức hố học hợp chất A.Bết tỷ khối A H2 8,5.b.Túnh số

nguyên tử nguyên tố 1,12l khí A.(đktc)

-HS thảo luận đa cách giải -Tính MA

-TÝnh mN , mH

-TÝnh nN , nH

-HS viết công thức hoá học hợp chất

*Phần B GV gợi ý cho HS làm -HS nhắc lại số avogadro

2.Hot ng 2: *GV a bi 2:

Tính khối lợng nguyên tố có 30,6g Al2O3

-HS thảo luận nhóm -Nêu cách làm

-HS giải tập

-Tính khối lợng nguyên tố có 30,6 gam Al2O3

3.Hoạt động 3:

*Bµi tËp: TÝnh khèi lỵng hỵp chÊt Na2SO4 chøa 2,3 gam Na

-HS nhận xét tập khác tập trớc nh thês

-Tính M Na2SO4

-Tính m cđa Na2SO4

1.Bài tập tính theo cơng thức hố học có liên quan đến tỷ khối chất khí:

a MA=dA/B.MH2=8,5 2=17g

mN=82100,35 17=14g

mH2=

17,65 17 100 =3g

nN=14

14=1 mol nH2=3

1=3 mol

Công thức hoá học hợp chất A lµ: NH3

b n= V

22,4 → nNH3=

1 12

22,4=0,05 mol

-Sè mol nguyên tử N 0,05mol NH3

là:0,05mol.Số nguyên tử N:

N= 0,05.6.1023= 0,3.1023 nguyªntư.

-Sè mol nguyªn tử H 0,05 mol NH3 là: 0,15mol Số nguyên tư H:

N= 0,15 6.1023= 0,9.1023 nguyªn tư.

2.Bài tập tính khối l ợng nguyên tố trong hỵp chÊt:

*HS 1:

a.TÝnh : MAl2O3=102g

b.TÝnh %:

% Al=

54

102100=52,49 %

%O=100−52,94=47,06 % c.TÝnh khèi lỵng nguyên tố:

mAl=52,94 30,6

100 =16,2g mO=47100,06 30,6=14,4g

3.Bµi tËp 3:

MNa2SO4=23 2+32+16 4=142g

Trong 142 gam Na2SO4 cã 46gam Na

X gam 2,3gam Na x=142 2,3

46 =7,1gNa2SO4

4.Củng cố:

-Nhắc lại kiến thức cách giải tập 5.Dặn dò: -Nắm cách làm tập

Ngày soạn: / Ngày giảng : /

Tiết 32:

Tính theo phơng trình hoá học (TiÕt 1)

A

.Mơc tiªu:

- Từ phơng trình hố học liệu học cho HS biết cách xác định khối lợng, thể tích, lợng chất chất tham gia sản phẩm

- Rèn kỹ lập phơng trình hố học, cách làm tốn, sử dụng cơng thức hố học, cơng thức chuyển đổi n,m V,N

B.Ph ơng pháp : nghiên cứu đàm thoại hoạt động nhúm

C.Ph ơng tiện: Bảng nhóm, bảng phụ D.Tiến trình lên lớp:

I n định:ổ

II Bµi cị :

* Nêu bớc giải tập tính theo công thức hoá học? III Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

- GV cho HS đọc ví dụ Sgk

- GV gợi ý, hớng dẵn HS cách giải theo bớc

* GV đa vÝ dơ 2: (B¶ng phơ)

Đốt cháy hồn toàn 13 gam Zn oxi thu đợc ZnO

a LËp PTHH

b.Tính khối lợng ZnO thu đợc? c.Tính thể tích oxi dùng? (đktc) - HS viết cơng thức tính n, m, V - Gọi HS làm

2.Hoạt động 2:

* VÝ dô 2:

Để đốt chấy hoàn toàn a gam Al cn dựng

1.Bằng cách tìm đ ợc khối l ợng chất tham gia sản phẩm:

* Các b ớc giải:

- Đổi số liệu đầu Tính số mol chất mà đầu cho

- Lập phơng trình hoá học

- Dựa vào số mol chất biết để tính số mol chất cần tìm

- TÝnh m hc V

* VÝ dô 1: - Sè mol Zn tham gia ph¶n øng nZn=

13

65=0,2 mol

a PTHH: 2Zn + O2 ⃗t0 2ZnO

2mol 1mol 2mol 0,2mol ? mol ? mol b Sè mol ZnO tạo thành:

nZnO=0,2

2 =0,2 mol

Khối lợng ZnO thu đợc:

mZnO = 0,2 81 = 16,2g

c.Tính thể tích oxi dùng: nO2=

1 0,2

2 =0,1 mol

VO

2=nO2 22,4=0,1 22,4=2,24l

hết 19,2g oxi Phản ứng kết thúc thu đợc x gam Al2O3

a LËp ph¬ng trình phản ứng b Tính a, x

- GV cho HS thảo luận nhóm - HS làm bớc

- HS báo cáo kết

? Có thể dựa vào định luật bảo tồn khối l-ợng để tính có đợc khơng

nO2=

19,2

32 =0,6 mol

4Al + 3O2 to 2Al2O3

* Theo phơng trình:

Cø 4mol Al cÇn 3mol O2

a gam .0,6molO2

nAl=0,6

3 =0,8 mol nAl2O3=1

2nAl=

0,8

2 =0,4 mol xa=mAl=0,8 27=21,6g

=mAl

2O3=0,4 102=40,8g

IV.Cñng cè:

- HS đọc phần ghi nhớ - Nêu phơng pháp vận dụng

V Dặn dò:

- Học nắm cách làm tập Bài tập nhà: 1,2,3 (sgk)

Tiết 33:

Tính theo phơng trình hoá học (TiÕt 2)

A .Mơc tiªu:

- Học sinh biết cách tính thể tích khối lợng chất phơng trình phản ứng

- Rèn kỹ lập cơng thức hố học, vận dụng cơng thức chuyển đổi.-Kỹ viết phơng trình hố hc

B.Ph ơng pháp : Gợi mở, dẵn dắt, vận dụng

C.Ph ơng tiện: Bảng nhóm, bảng phụ

D.Tiến trình lên lớp: I ổ n định: II Bài cũ :

Nêu bớc giải toàn tính theo phơng trình hoá học Làm tËp (a,b)

III Bµi míi:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hot ng 1:

- GV cho HS nêu lại công thức hoá học Tính n,m,V

- Cho HS làm tập (Bảng phụ) * Bài tËp 1:

Tính thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P Tính lng

I Bằng cách tính thể tích khí tham gia tạo thành?

n= V

22,4 →V=n.22,4

* Bµi tËp 1: a nP=

m M=

3,1

của chất tạo thành sau phản ứng - HS đọc tóm tắt đề - Viết phơng trình phản ứng - Tính nP ?

- Tính V oxi cần dùng - Tính khối lợng cđa P2O5

2.Hoạt động 2:

* Bµi tËp 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,12l CH4 Tính thể tích oxi cần dùng thể

tích khí CO2 tạo thành.(đktc)

- HS c , túm tt bi - HS thảo luận làm vào - Gọi HS chữa

4P + 5O2  2P2O5

4mol 5mol 2mol 0,1mol x y

x=nO2=0,1

4 =0,125 mol y=nP

2O5=

0,1

4 =0,05 mol VO2=n 22,4=0,125 22,4=2,8l

b MP2O5=31 2+16 5=142g

→ mP2O5=m.M=0,05 142=7,1g

2 Lun tËp:

* Bµi tËp 2: a nCH4= V

22,4= 1,12

22,4=0,05 mol

b CH4 + 2O2 ⃗to CO2 + 2H2O

nO2=2 nCH4=0,05 2=0,1 mol

nCO2=nCH4=0,05 mol

VO2=0,1 22,4=2,24l

VCO=0,05 22,4=1,12l

IV Củng cố: - GV nêu cách làm tập

- HS nhắc lại phơng pháp làm tập

V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhí Bµi tËp vỊ nhµ: 4,5 (Sgk)

TiÕt 34: Bµi lun tËp 4

A.Mơc tiªu:

- Học sinh biết cách chuyển đổi qua lại đại lợng n,m V

- Biết ý nghĩa tỷ khối chất khí Biết xác định tỷ khối chất dựa vào tỷ khối chất khí xác định số mol

- Biết cách giải tập hoá học

B.Ph ơng pháp : Gợi mở, dẵn dắt, vận dụng C.Ph ơng tiƯn: B¶ng nhãm, b¶ng phơ

D.Tiến trình lên lớp: I ổ n định:

II Bµi cị: KÕt hỵp

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

- GV cho HS thảo luận nhóm nội dung : VỊ khèi lỵng, sè mol, thĨ tÝch

- HS nêu công thức hoá học

2.Hot ng 2:

* Bµi tËp (76)

Hớng dẫn HS viết phơng trình hố học - Tìm tỷ lệ số mol thời điểm nhiệt độ

3.Hoạt động :

- HS đọc tóm tắt đề - Tính mc , mH

- TÝnh nc, nH Suy x,y

- Viết công thức hoá học

- Viết công thức hoá học hợp chất

- Tính n CH4

4.Hoạt động 4:

*Bài tập 4(sgk- 79) HS đọc đề tóm tắt

- Xác định điểm khác so với - Thể tích khí CO2 điều kiện thờng

lµ: 24l/mol

- TÝnh M cđa CaCl2

- TÝnh n cña CaCO3

- Suy n vµ V cđa CO2

5.Hoạt động 5: Bài tập trắc nghiệm Chọn đáp án đúng:

1.KhÝ A cã dA/H = 13 VËy A lµ:

a CO2 c C2H2

b CO d NO2

2.ChÊt khÝ nhĐ h¬n không khí là:

1.Kiến thức cần nhớ:

n=m

M (mol) ; m = n M (g)

Vk= n 22,4 (l) ; nk= V

22,4 (mol)

S (Số nguyên tử phân tử ) = n N

n= S

6 1023 (mol) 2.LuyÖn tËp:

a PTHH: 2CO + O2 ⃗to 2CO2

b Hoàn chỉnh bảng:

to CO O CO

2

t0 20 10

t1 15 7,5

t2 1,5 17

t3 0 20

* Bµi tËp 5:

a TÝnh : MA = 29 0,552 = 16gam

+ Công thức tổng quát: CxHy

mC=75

100 16=12g

mH=25

100 16=4g

nC=12

12=1 mol=x nH=4

1=4 mol=y

Công thức hoá học hợp chất: CH4

b Tính theo phơng trình hoá học: CH4 + 2O2 ⃗to CO2 + 2H2O

nCH4=

11,2

22,4=0,5 mol

→ nO2=2 nCH4=0,5 2=1 mol * Bµi tËp 4:

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2+ H2O

nCaCO3=10

100=0,1 mol

a Theo phơng trình:

nCaCO3=nCaCl2=0,1 mol

→ mCaCl2=n.m=0,1 111=11,1g

b

nCaCO3=

100=0,05 mol

nCaCO3=nCO2=0,05 mol

VCO2=0,05 24=1,2l

* Đáp án là: c

a.Cl2 c.CH4

b.C2H6 d.NO2

- HS nhận xét đa kết Số nguyên tử O 3,2gam O2

a.3.1023 c.9.1023

b.6.1023 d.1,2.1023

* Đáp án là: d

IV Cñng cè: GV cho HS nhắc lại lý thuyết bản. V Dặn dò: - Ôn tập lại lý thuyết.

- Bài tập: 1,2,5 (Sgk- 79)

TiÕt 35 :

Ôn tập học kỳ I A.Mục tiêu:

-Học sinh ôn lại kiến thức bản, quan trọng häc kú I

-Củng cố cách lập công thức hố học, phơng trình hố học, hố trị, cơng thức chuyn i, t

-Rèn kỹ làm tập hoá học B.Ph ơng pháp :

-Gợi mở, dẵn dắt, vận dụng, hệ thóng hoá C.Ph ¬ng tiƯn: B¶ng nhãm, b¶ng phơ

D.Tiến trình lên lớp: 1.ổ n định:

2.Bµi cị: Kết hợp 3.Bài mới:

Hot ng ca thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

GV dùng bảng phụ ghi sẵn hệ thống câu hỏi nguyên tử, phân tử

-HS trả lời, cho vÝ dơ

-GV cho HS tham gia trị chơi chữ *Ơ 1: Có chữ (Tỷ khối) H Ơ 2: Có 3………… (Mol) O Ơ 3: Có …………(Kim loại) A Ơ4: Có6………… (Phân tử) H Ơ5 : Có 6………….(Hố trị) O Ơ 6: Có 7………….(Đơn chất)…C 2.Hoạt động 2: -GV u cầu học sinh nêu cách lập cơng thức hố hc -Nờu cỏch lm

-Hoá trị nguyên tố, nguyên tử, nhóm nguyên tử

1.Hệ thống hoá kiến thức:

*Hàng dọc: HOA HOC

2.Lập công thức hoá học- Hoá trị: I II III I

K2SO4 Al(NO3)3

3.Hoạt động 3:

*Bài tập: Cho sơ đồ phản ứng: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

a.Tính mFe mHCl phản ứng Biết

r»ng:KhÝ tho¸t 3,36l (đktc) b.Tính khối lợng FeCl2 tạo thµnh

-GV cho HS đọc đề bài, tóm tắt -Nêu cách giải

-TÝnh m cña Fe, m cña HCl

-Tính khối lợng FeCl2 tạo thành

-HS nêu bớc giải

3.Giải toán hoá học: a nH2=3,36

22,4=0,15 mol

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

*Theo phơng trình ho¸ häc: nFe=nFeCl2=nH2=0,15 mol

nHCl=2 nH2=2 0,15=0,3 mol

mFep = 0,15 56 = 8,4 g

MHCl= 0,3 36,5 = 10,95 g

b.Khèi lỵng cđa hỵp chÊt FeCl2:

mFeCl2=n.M=0,15 127=19,05g

4.Cđng cố:

-HS nêu lạ kiến thức -Cách giải tập

5.Dặn dò:

-Học

-Giải tập lại (Trong luyệ tập- Ôn tập) -Chuẩn bị giấy kiểm tra

TiÕt 36: kiÓm tra häc kú I

TiÕt37: TuÇn :19

TÝnh chÊt cđa oxi (TiÕt 1) A.Mơc tiªu:

- Học sinh nắm đợc kiến thức kĩ sau: Trong ĐK thờng nhiệt độ áp suất, oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nớc, nặng khơng khí Khí o xi đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều kim loại, phi kim, oxi có hố trị II

- Học sinh viết đợc PTPƯ oxi với P, S - Nhận biết đợc khí o xi, biết

-HS : ôn lại điều kiện để xảy PƯ ,dấu hiệu xảy PƯ,cách viết PTHH

C.Tiến trình lên lớp: 1Tổ chức

Lớp ngày dậy sĩ số tên học sinh v¾ng A

A A

2 Bài cũ: kết hợp häc bµi míi

3 Bài mới: Đặt vấn đề: ở lớp dới chơng I, II, III em biết về nguyên tố oxi, đơn chất phi kim oxi? Các em có nhận xét màu sắc, mùi vị tính tan nớc khí oxi? O xi tác dụng với chất khác đợc khơng? Nếu đợc mạnh hay yếu?

Hoạt động thầy trò Nội dung

- Yêu cầu HS nêu biết đợc khí oxi ( nh: KHHH, CTHH, NTK, PTK) - GV cung cấp thêm thông tin oxi

:

- GV cho HS quan s¸t lä thuỷ tinh có chứa khí oxi, yêu cầu HS nhận xét về: Màu sắc, mùi, trạng thái tính tan níc

- Yêu cầu HS tính tỉ khối oxi khơng khí

- GV bỉ sung

-y/c HS nghiên cứu thông tin cho biết dụng cụ thí nghiệm cách tiến hành

* GV làm thí nghiệm: Đa mi sắt có chứa bột S vào lửa đèn cồn Sau đa S cháy vào lọ thuỷ tinh có chứa khí oxi - Yêu cầu HS quan sát nêu tợng ? So sánh tợng S cháy khơng khí oxi

- GV: Chất khí lu hunh ioxit: SO2

( gọi khí Sunfurơ) - Gọi HS viết PTPƯ

* GV làm TN: Đốt P đỏ khơng khí khớ oxi

- Yêu cầu HS quan sát nêu tợng ? So sánh tợng P cháy không khí oxi

- GV giới thiệu: Bột Điphotpho pentao xit P2O5 tan đợc nớc

- Gäi HS lªn bảng viết PTPƯ

- KHHH: O - CTHH : O2

- NTK : 16 - PTK : 32

I TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nớc, nặng khơng khí Hố lỏng -183 độ C

II TÝnh chÊt ho¸ häc:

1 T¸c dơng víi phi kim:

a Víi lu huúnh: - PTHH:

S + O2 ⃗t0 SO2 (r) (k) (k)

(Lu hnh ®ioxit)

b Víi photpho: - PTHH:

4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5 (r) (k) (r)

(§iphotpho pentaoxit)

4 Củng cố

- Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Đốt cháy 6,2g P bình chứa 6,72 l khí oxi ( đktc) tạo thành P2O5

a Chất d, chất thiếu?

A P cßn d, O2 thiÕu B P cßn thiÕu, O2 d

C Cả chất vừa đủ D Tất sai b Khối lợng chất tạo thành bao nhiêu?

A 15,4g B 16g

* Bài tập 2: Đốt cháy S bình chứa lít khí O2 Sau phản ứng ngời ta thu đợc

4,48 lít khí SO2 Biết khí đktc Khối lợng S cháy là:

A 6,5g B 6,8g C 7g D 6,4g

5 H ớng dẫn

* Đọc phần ghi nhớ, học theo bµi ghi - Bµi tËp: 4, (Sgk- 84)

-Mỗi nhóm chuẩn bị đoạn dây panh xe đạp cuộn lị so nh SGK đầu dây có buộc mẩu than củi

-ôn lại cách viết cơng thức hố học ơn lại dấu hiệu xảy PƯHH

TiÕt 38: TuÇn 19 : TÝnh chÊt cña oxi (TiÕt 2)

A.Mơc tiªu:

- Học sinh nắm đợc số TCHH oxi

- Rèn luyện kĩ lập PTPƯ oxi với số đơn chất số hợp chất khác - Tiếp tục rèn luyện cách giải toán theo PTHH

B chuẩn bị: : Hỏi đáp, gợi mở, dẵn dắt, vận dụng - GV: + Dụng cụ: Đèn cồn, mi sắt, diêm

+ Ho¸ chÊt: KhÝ oxi nguyên chất, dây sắt

C.Tiến trình lên lớp: 1.Tỉ chøc

Líp ngµy dËy sĩ số tên học sinh vắng A

A A 2 Bài cũ:

Nêu TCVL TCHH oxi Viết PTPƯ minh hoạ HS chữa tập Sgk

3 Bi mới: Đặt vấn đề:ở trớc em biết nhiệt độ cao O2 tác dụng với

đơn chất phi kim P S, nội dung học hôm nghiên cứu tác dụng O2 với đơn chất kim loại hợp chất

Hoạt động thầy trò Nội dung

HS làm thí nghiệm: Lấy đoạn dây sắt hình lò xo đa vào bình chứa khí oxi

? Có dấu hiệu PƯHH khơng * Quấn vào đầu dây sắt mẫu than gỗ, đốt cho than dây sắt nóng đỏ đa vào bình cha khớ oxi

- HS quan sát nhận xÐt

- GV: Các hạt nhỏ màu nâu l oxit st t: Fe3O4

- Yêu cầu HS viết PTPƯ

- GV giới thiệu: O xi tác dụng với chất nh: Xenlulozơ, metan, butan

II TÝnh chÊt ho¸ häc

2 T¸c dơng víi kim lo¹i:

PTHH:

3Fe + 2O2 ⃗t0 2Fe3O4 (r) (k) (r)

:

* GV : Khí metan có khí bùn ao, phản ứng cháy metan khơng khí tạo thành khí cacbonic, nớc, đồng thời toả nhiều nhiệt

- Gäi HS viÕt PTP¦

- Từ TCHH khí oxi rút kết luận đơn chất oxi

3 Tác dụng với hợp chất:

- PTHH:

CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O (k) (k) (k) (h) * Kết luận: Khí o xi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia PƯHH với nhiều phi kim, kim loại hợp chất Trong hợp chất oxi có hố trị II. 4 Củng cố

- Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Khi đốt quặng kẽm sunfua ZnS, chất tác dụng với oxi tạo thành ZnO khí SO2 Nếu cho 19,4g ZnS tác dụng với 8,96 lít khí o xi khí SO2 sinh có th

tích bao nhiêu?

A 8,96 lÝt B 4,48 lÝt C 5,4 lÝt D 4,4 lÝt

* Bµi tập 2: Đốt cháy hết 3,2 g khí metan không khí sinh khí cacbonic n -ớc

a ViÕt PTP¦

b TÝnh thĨ tÝch khÝ o xi ( ë ®ktc)

c TÝnh khối lợng khí cacbonic tạo thành

5 H ớng dẫn

: - Đọc phần ghi nhớ, học theo bµi ghi - Bµi tËp: 1, 2, 3, (Sgk- 84) * Híng dÉn bµi tËp 5:

PTHH: C + O2 ⃗t0 CO2

1mol 1mol 0,75mol ? S + O2 ⃗t0 SO2

1mol 1mol 0,75mol ?

- Khối lợng 0,5% S 24g than đá: mS=0,5

100 24 000=120g

- 1,5% t¹p chÊt : mt/c=1,5

100 24 000=360g

Vậy khối lợng C 24kg than đá là: 24.000 – ( 120 + 360) = 23.520g Số mol chất than đá → số mol thể tích CO2, SO2

+

nS=120

32 3,75 mol→ nSO2=3,75 mol⇒VSO2=3,75 22,4=84(l)

nC=23 520

TiÕt 39

TuÇn 20 :

Sự oxi hoá phản ứng hoá hợp ứng dơng cđa o xi

A.Mơc tiªu:

- Học sinh hiểu đợc khái niệm o xi hoá, phản ứng hoá hợp phản ứng toả nhiệt - Biết ứng dụng oxi

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTPƯ oxi với đơn chất hợp chất

B chuẩn bị: B.Ph ơng pháp : Hỏi đáp, gợi mở, dẵn dắt, vận dụng C.Ph ơng tiện: - Tranh vẽ: ứ ng dụng oxi

- M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹ - PhiÕu häc tập

C.Tiến trình lên lớp: 1.Tổ chức

Líp ngµy dËy sÜ sè tên học sinh vắng A

A A Bµi cị:

Nêu TCVL TCHH oxi Viết PTPƯ minh hoạ o xi với đơn chất KL hợp chất

HS chữa tập Sgk

3Bi mi: t đề: trớc em biết nhiệt độ cao O2 tác dụng với

đơn chất phi kim P S, nội dung học hôm nghiên cứu tác dụng O2 với đơn chất kim loại hợp chất

Hoạt động thầy trò Nội dung

:

- GV yêu cầu HS nhận xét VD (1) ? Hãy cho biết phản ứng hoá học có đặc điểm giống

( Những PƯ có O2 t/d với

chÊt)

- GV: Những PƯHH kể đợc gọi oxi hố chất

? VËy oxi hoá chất

* GV lu ý: Chất đơn chất hay hợp chất

- Yêu cầu HS lấy VD o xi hoá xãy đời sống ngày

* GV ®a sè VD: H·y quan s¸t sè p/ sau

? H·y nhËn xét ghi số chất p/ số chất sản phẩm PƯHH

- GV thụng bỏo: Cỏc PƯHH đợc gọi phản ứng hoá hợp

? Vậy phản ứng hoá hợp

* GV giíi thiƯu vỊ ph¶n øng to¶ nhiƯt ( Nh PƯ trên)

Ngoài có số ph¶n øng thu nhiƯt VD: N2 + O2 → 2NO

ΔH≻0

2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2 ΔH≻0

I sù o xi ho¸

*VÝ dô

- PTHH:

S + O2 ⃗t0 SO2

4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5

3Fe + 2O2 ⃗t0 2Fe3O4

CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O * Định nghĩa:Sự tác dụng oxi với một chất oxi hoá.

II Phản ứng hoá hợp: *Ví dụ- PTPƯ:

2Na + S ⃗t0 Na

2S

2Fe + 3Cl2 ⃗t0 2FeCl3

Na2O + H2O → 2NaOH

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ⃗t0 4Fe(OH)3 * Định nghĩa:Phản ứng hoá hợp PƯHH có chất (SP) đợc tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu.

- GV treo tranh vÏ øng dơng cđa oxi cho HS quan sát

? Em hÃy kể tên ứng dụng cđa oxi mµ em biÕt cc sèng

- GV chiếu lên hình ứng dụng oxi

- GV: Hai lÜnh vùc quan träng nhÊt lµ: + Sù h« hÊp

+ Sự đốt nhiên liệu

III ø ng dơng cđa oxi:

1 Sù h« hÊp:

- Sự hơ hấp ngời động vật - Phi công, thợ lặn, chiến sĩ chữa cháy

2 Sự đốt nhiên liệu:

- Nhiên liệu cháy o xi tạo nhiệt độ cao khơng khí

- Sản xuất gang thép - Chế tạo mìn phá đá

- Đốt nhiên liệu tên lữa

4 Củng cố

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung + Sự o xi hoá gì?

+ Định nghĩa PƯHH + ứng dụng cđa oxi

5 H íng dÉn

- Yªu cầu HS làm tập sau: * Bài tập 1: Hoàn thành PTPƯ sau: a Mg + ? ⃗t0 MgS.

b ? + O2 ⃗t0 Al2O3

c H2O ⃗DP H2 + O2

d CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

e ? + Cl2 ⃗t0 CuCl2

f Fe2O3 + H2 ⃗t0 Fe + H2O

* Bài tập 2: Lập PTPƯ biểu diễn phản ứng hoá hợp sau: a Lu hnh víi nh«m

b O xi víi magie c Clo víi kÏm

- Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi

- Bµi tËp: 1, 2, 3, 4, (Sgk- 87)

TiÕt 40:

Tuần 20 : O xit

A.Mục tiêu:

- Học sinh nắm đợc khái niệm oxit, phân loại oxit cách gọi tên oxit - Rèn luyện kĩ lập CTHH oxit

TiÕp tục rèn luyện kĩ lập CTHH có sản phẩm lµ oxit

B chuẩn bị: B.Ph ơng pháp : Hỏi đáp, gợi mở, dẵn dắt, vận dụng C.Ph ơng tiện: Máy chiếu, giấy trong, bút - Phiếu hc

C.Tiến trình lên lớp: 1Tổ chức

Líp ngµy dËy sÜ sè tên học sinh vắng A

A A .2 Bµi cị:

Nêu định nghĩa phản ứng hoá hợp, cho ví dụ minh hoạ Nêu định nghĩa oxi hố, cho ví dụ minh hoạ

HS chữa tập ( Sgk – 87)

.3 Bài mới: Đặt vấn đề: trớc em biết nhiệt độ cao O2 tác dụng với

Hoạt động thầy trò Nội dung

:

- GV VD (1) Giới thiệu : Các chất tạo thành PƯHH thuộc loại oxit ? Hãy nhận xét thành phần oxit ( Phân tử có nguyên tố, có nguyên tố oxi)

- Gọi HS nêu nh ngha oxit

* GV đa tập: Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại oxit

H2S, CO, CaCO3, ZnO, Fe(OH)2, K2O,

MgCl2, SO3, Na2SO4, H2O, NO

- Yêu cầu HS lên bảng trả lời

? Vì hợp chất H2S, Na2SO4 không

phải oxit

- GV yêu cầu HS nhắc lại:

+ Qui tắc hoá trị áp dụng hợp chất hai nguyờn t

+ Thành phần oxit

- Yêu cầu HS viết công thức chung oxit - GV cho HS quan sát VD (Phần I)

? Dựa vào thành phần chia oxit thành loại

- GV chiếu lên hình

? Em h·y cho biÕt kÝ hiƯu vỊ mét số phi kim thờng gặp

- Yêu cầu HS lÊy VD vỊ oxit axit

- GV giíi thiệu số oxit axit axit t-ơng ứng cđa chóng

* GV lu ý: Mét ssã KL trạng thái hoá trị cao tạo oxit axit

VD: Mn2O7 → axit pemanganic HMnO4

CrO3 → axit cromic H2CrO3

? Em hÃy kể tên kim loại thờng gặp - Yêu cầu HS lấy VD oxit bazơ

- GV giới thiệu số oxit bazơ bazơ tơng ứng chúng

- GV chiếu lên hình nguyên tắc gọi tên oxit

- Yêu cầu HS gọi tên oxit bazơ phần III b

- Nêu nguyên tắc gọi tên oxit trờng hợp kim loại nhiều hoá trị phi kim nhiều hố trị

? Em h·y gäi tªn cđa FeO, Fe2O3, CuO,

Cu2O

- GV giíi thiƯu tiền tố (tiếp đầu ngữ)

I Định nghĩa:

* VD: CuO, Na2O, FeO, SO2, CO2 * Định nghĩa: Oxit hợp chất hai nguyên tố, có nguyên tố

oxi.

II C«ng thøc:

* C«ng thøc chung:

MxnOyII x.n=y II

III Phân loại:

* lo¹ichÝnh : + Oxit axit + Oxit bazơ

a Oxit axit: Thờng oxit phi kim tơng ứng với axit

- VD: CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5

+ CO2 t¬ng øng víi axit cacbonic

H2CO3

+ SO2 t¬ng øng víi axit sunfur¬

H2SO3

+ P2O5 t¬ng øng víi axit photphoric

H3PO4

b Oxit baz¬: Là oxit kim loại tơng ứng với baz¬

- VD: K2O, MgO, Li2O, ZnO, FeO

+ K2O tơng ứng với bazơ kali hiđroxit

KOH

+ MgOtơng ứng với bazơ magie hiđroxit Mg(OH)2

+ ZnO tơng ứng với bazơ kẽm hiđroxit Zn(OH)2

IV Cách gọi tên:

* Tên oxit: Tên nguyªn tè + oxit.

VD: K2O : Kali oxit

MgO: Magie oxit

+ NÕu kim loại có nhiều hoá trị:

Tên oxit bazơ:

Tên kim loại (kèm theo hoá trị) + oxit.

- FeO : S¾t (II) oxit - Fe2O3 : Sắt (III) oxit

- CuO : Đồng (II) oxit - Cu2O : §ång (I) oxit

+ Nếu phi kim có nhiều hoá trị:

Tên oxit baz¬:

- Yêu cầu HS đọc tên: SO2, CO2, N2O3, N2O5

* BT:Trong c¸c o xit sau, oxit nµo lµ oxit axit, oxit nµo oxit bazơ: SO3, Na2O, CuO, SiO2

Hóy gi tên cac oxit

tư oxi)

TiỊn tè: - Mono: nghĩa - Đi : nghÜa lµ - Tri : nghÜa lµ - Tetra : nghÜa lµ - Penta : nghÜa lµ - SO2 : Lu huúnh ®ioxit

- CO2 : Cacbon đioxit

- N2O3 : Đinitơ trioxit

- N2O5 : Đinitơ pentaoxit

* HS làm vào vỡ

4 Củng cố

- HS nhắc lại nội dung bài: + Định ngh + Phân loại oxit.+ Cách gọi tên oxit

- Yêu cầu HS làm tập sau: * Bài tập 1: Cho c¸c oxit cã CTHH sau:

1 SO2; NO2; Al2O3; CO2; N2O5; Fe2O3; CuO; P2O5; CaO; 10

SO3

a Những chất thuộc loại oxit axit:

A 1, 2, 3, 4, 8, 10 B. 1, 2, 4, 5, 8, 10 C 1, 2, 4, 5, 7, 10 C 2, 3, 6, 8, 9, 10 b Những chất thuộc loại oxit bazơ:

E 3, 6, 7, 9, 10 G 3, 4, 5, 7, G. 3, 6, 7, H Tất u sai

* Bài tập 2: Phần trăm khối lợng oxi cao oxit cho dới đây: A CuO B ZnO C PbO D MgO E CaO

5 H ớng dẫn

- Đọc phần ghi nhớ, học theo bµi ghi

- Bµi tËp: 1, 2, 3, 4, (Sgk- 91)

TiÕt 41: TuÇn 21 :

Điều chế khí oxi phản ứng phân huỷ.

A.Mục tiêu:

- Học sinh biết phơng pháp điều chế, cách thu khí oxi PTN cách sản xt oxi c«ng nghiƯp

- Học sinh biết khái niệm phân huỷ dẫn đợc ví dụ minh hoạ - Tiếp tục rèn luyện kĩ lập phơng trình hố học

B chuẩn bị: B.Ph ơng pháp : Hỏi đáp, gợi mở, dẵn dắt, vận dụng

C.Ph ơng tiện: - Dụng cụ: Gia sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, diêm, chậu thuỷ tinh, lọ thuỷ tinh có nút nhán, bơng

- Hoá chất: KMnO4, KClO3 C.Tiến trình lªn líp:

1Tỉ chøc

Líp ngày dậy sĩ số tên học sinh vắng A

A A 2 Bµi cị:

Nêu định nghĩa oxit, phân loại oxit, cho ví dụ minh hoạ loại HS chữa tập 4, Sgk

Nội dung học ngày hôn ta nghiên cứu vấn đề

Hoạt động thầy trị Nội dung

- GV nêu câu hỏi cho HS thảo luận: Những chất nh đợc dùng làm

nguyên liệu để điều chế oxi PTN ? Hãy kể tên chất mà thành phần có nguyên tố oxi Trong chất chất bền dễ bị phân huỷ

- HS thảo luận trả lời câu hỏi

- GV giới thiệu nguyên liệu, sản lợng gí thành cách điều chế khí oxi phòng thí nghiệm

* GV làm thí nghiệm: Điều chế khí o xi cách đun nóng KMnO4 KClO3 có

chất xúc tác MnO2

- Gọi HS viết PTPƯ

? Biết khí o xi nặng không khí tan nớc, thu khí oxi cách

- HS quan sát GV thu khí oxi cách đẩy không khí đẩy nớc

- HS rút kết luận

- GV giới thiệu nguyên liệu, sản lợng giá thành sản xuất khí oxi CN

? Trong thiên nhiên, nguồn nguyên liệu đợc dùng để sản xuất oxi

- GV: Khơng khí nớc hai nguồn nguyên liệu vô tận để sản xuất khí oxi cơng nghiệp

- u cầu HS đọc thông tin Sgk

- GV cho HS nhận xét PƯHH có điền vào chổ trống

- GV thông báo: Những PƯHH thuộc loại phản ứng phân huỷ

? Vậy phản ứng phân huỷ

* HÃy so sánh phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ điền vào bảng sau:

Số chất phản ứng

Số chất sản phẩm PƯHH

PƯPH

* BT: Cân PƯHH sau cho biết phản ứng PƯPH, PƯHH

a FeCl2 + Cl2 ⃗t0 FeCl3

b CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O

c KNO3 ⃗t0 KNO2 + O2

d Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + H2O

e CH4 + O2 ⃗t0 CO2 + H2O

I §iỊu chÕ khÝ oxi phòng thí nghiệm:

* Nguyên liệu: - Hợp chất giàu oxi

- D b phõn huỷ nhiệt độ cao: KMnO4,

KClO3

1 ThÝ nghiƯm:

a, §un nãng KMnO4

2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

b, §un nãng KClO3

2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2

* C¸ch thu khí oxi:

+ Bằng cách đẩy không khí + Bằng cách đẩy nớc

2 Kết luận:

Trong PTN, khí oxi đợc điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao nh KMnO4 KClO3.

II S¶n xuÊt khÝ o xi c«ng nghiƯp:

* Ngun liệu: Khơng khí nớc a Sản xuất khí oxi từ khơng khí Hố lỏng khơng khí nhiệt độ thấp b Sản xuất khí oxi từ nớc

2H2O ⃗DP 2H2 ↑ + O2 ↑

III Ph¶n øng ph©n hủ:

VD:

2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2

2H2O ⃗DP 2H2 ↑ + O2 ↑

* Định nghĩa: Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học chất sinh hai hay nhiều chất mới.

Sè chÊt

ph¶n ứng Số chất sảnphẩm

PƯHH 2(Hay

nhiều)

P¦PH (2 hay

nhiỊu) * HS:

a 2FeCl2 + Cl2 ⃗t0 2FeCl3 (P¦HH)

c 2KNO3 ⃗t0 2KNO2 + O2(P¦PH)

d 2Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + 3H2O(P¦PH)

e CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O

4 Củng cố

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung - Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: TÝnh thĨ tÝch khÝ o xi (®ktc) sinh nhiƯt ph©n 24,5 g kali clorat KClO3

A 5,6 l B 6,2 l C 6,5 l D. 6,72 l * Bài tập 2: Khi phân huỷ 2,17g HgO, ngời ta thu đợc 0,112 l khí oxi (đktc) Khối l-ợng thuỷ ngân thu đợc là:

A 2,17g

B 2g C. 2,01g D 3,01g

5 H ớng dẫn

: - Đọc phần ghi nhí, häc theo bµi ghi

- Bµi tËp: 1, 2, 3, 4, 5, (Sgk- 94)

TiÕt 42:

Tuần 21 : không khí cháy (Tiết 1)

A.Mục tiêu:

- Học sinh biết đợc khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo thể tích gồm có 78%N, 21%O, 1% khí khác

- Học sinh biết biết cháy oxihoá có toả nhiệt phát sáng, oxihoá chậm oxihoá có toả nhiệt nhng không phát sáng

- Học sinh biết hiểu điều kiện phát sinh dập tắt cháy

- Hiểu có ý thức giữ cho bầu không khí không khí ô nhiểm phòng chống ch¸y

B chuẩn bị: Hỏi đáp, gợi mở, dẵn dắt, vận dụng

: - Dụng cụ: Chậu thuỷ tinh, ống thuỷ tinh có nút – có mi sắt, đèn cồn - Hoá chất: P, H2O

C.Tiến trình lên lớp: 1.Tổ chức

Lớp ngày dậy sĩ số tên học sinh v¾ng A

A A 2Bµi cị:

Sự khác phản ứng phân huỷ phản ứng hố hợp? Dẫn ví dụ để minh hoạ

Những chất số chất sau dùng để điều chế khí oxi PTN CN:

a CaCO3 b H2O c KClO3 d Fe3O4 e Fe2O3 f KMnO4 g Kh«ng

khÝ

3 Bài mới: Đặt vấn đề: Có cách xác định đợc thành phần phần trăm không khí? Khơnh khí có liên quan đến cháy, và tại gió to đám cháy lại bùng lên to hơn? Và làm để dập tắt đợc đám cháy Để trả lời cho câu hỏi sễ nghiên cứu bài

Kh«ng khÝ sù ch¸y

“ – ”

- HS quan s¸t thÝ nghiƯm GV biĨu diƠn

* Thí nghiệm: Đốt P đỏ (d) ngồi khơng khí đa nhanh vào ống hình trụ đậy kín miệng ống nút cao su.( Hình 4.7 - 95)

- Hs quan sát trả lêi c©u hái

? Mực nớc ống thuỷ tinh thay đổi nh P cháy

? Chất ống tác dụng với P để tạo khói trắng P2O5 tan dần nớc

? O xi khơng khí phản ứng hết cha.Vì

(Vì P d nên oxi kk p/ hết Vì áp suất ống giảm, nớc dâng lên)

? Nớc dâng lên đến vạch số chứng tỏ điều ? Tỉ lệ thể tích chất khí cịn lại ống Khí cịn lại khí Tại

? Từ em rút KL thành phần không:

- GV đặt câu hỏi cho HS thảo luận

? Theo em khơng khí cịn có chất Tìm dẫn chứng để chứng minh

- GV cho HS trả lời câu hỏi Sgk rút kết luận

:

- Yêu cầu nhóm thảo luận trả lời câu hỏi ? Không khí bị ô nhiểm gây tác hại nh thÕ nµo

? Chúng ta nên làm để bảo vệ bầu khơng khí lành, tránh nhiểm

- GV giới thiệu thêm số t liệu, tranh ảnh vấn đề nhiểm khơng khí cách giữu cho khơng khí lành

I Thành phần không khí:

1 Thí nghiệm:

* Xác định thành phần khơng khí:(Sgk)

- Dơng - Ho¸ chÊt - TiÕn hành

- Quan sát - Nhận xét

* KÕt ln:

Khơng khí hỗn hợp khí trong đó:

- KhÝ oxi chiÕm kho¶ng 1/5 thể tích.

( Chính xác khoảng 21% V kh khí).

- Phần lại hầu hết khí nitơ.

2 Ngoài khí o xi khí nitơ, không khí chứa chất nào khác?

* Kết luận:

Trong không khí khí oxi khí nitơ; có nớc, khí cacbonic, số khí nh Ne, Ar, bụi khói cá chất chiếm khoảng 1% thể tích không khí.

3 Bảo vệ không khí lành, tránh ô nhiểm:

- Khơng khí bị nhiểm ảnh h-ởng đến sức khoẻ ngời đời sống sinh vật - Biện pháp bảo vệ: Xử lí khí thải, trồng bảo vệ xanh

4 Củng cố

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung + Thành phần không khí

+ Các biện pháp bảo vệ không khí lành - Yêu cầu HS làm tập sau:

+ Bi 1: Dùng hết kg than ( chứa 90% C, 10% tạp chất không cháy) để đun nấu

Biết Vkk = VO2 Hỏi thể tích khơng khí (ở đktc) dùng

lÝt

A 4000lÝt B. 4200lÝt C 4250lít D. 4500lít + Bài tập 2: Một hỗn hợp khí gồm 3,2g O2 8,8g CO2 Khối lợng trung bình

mol hỗn hợp khí lµ:

A 30g B 35g C. 40g D 45g

5 H íng dÉn

- Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bµi tËp: 1, (Sgk- 99)

TuÇn 22 : không khí cháy (Tiết 2)

A.Mục tiªu:

- Học sinh phân biệt đợc cháy oxihóa chậm

- Hiểu đợc điều kiện phát sinh cháy từ biết đợc biện pháp để dập tắt cháy

- Liên hệ đợc với tợng thực tế

B chuẩn bị: Hỏi đáp, gợi mở, dẵn dắt, vận dụng

Tranh ảnh cháy oxihoá chậm thực tế

C.Tiến trình lên lớp: 1Tổ chức

Lớp ngày dậy sĩ số tên häc sinh v¾ng A

A A 2 Bµi cị:

Cho biết thành phần không khí

Khơng khí bị nhiểm gây tác hại gì? Phải làm để bảo vệ khơng khí lành?

3 Bài mới: Sự cháy o xi hố chậm có điểm giống khác nhau? Điều kiện phát sinh cháy muốn dập tắt đợc đám cháy ta phải thực hiện biện pháp nào?

Hoạt động thy v trũ Ni dung

- Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm Sự oxi hoá

- HS nhắc lại tợng quan sát đợc cho P S cháy khơng khí khí oxi

- Yêu cầu HS nêu số VD sù ch¸y diƠn thùc tÕ

- GV: Hiện tợng chất tác dụng với oxi kèm theo toả nhiệt phát sáng đợc gọi chỏy

? Vậy theo em, cháy

? Sự cháy chất không khí khí oxi có giống khác - HS thảo luận trả lời, GV bổ sung

:

- Yêu cầu HS dẫn vài VD oxihoá chậm xãy đời sống

? Vậy oxi hoá chậm

- GV: Trong điều kiện định, o xi hố chậm chuyển thành cháy, l s t bc chỏy

- Yêu cầu HS phân biệt cháy Oxi hoá chậm

- GV đặt vấn đề: ? Than gỗ, cồn để lâu khơng khí khơng tự bốc cháy Vậy muốn cho chúng cháy cần phải làm ? Nếu ta đậy kín bếp than cháy có tợng gì,

- HS rót ®iỊu kiện phát sinh cháy biện pháp dập tắt cháy

II S cháy oxi hoá chËm:

1 Sù ch¸y:

- VD: Ga ch¸y, nến cháy

* Sự cháy oxihoá có toả nhiệt phát sáng.

- Sự cháy chất không khí khí oxi:

+ Giống nhau: Đều oxihoá

+ Khác : Sự cháy khơng khí xãy chậm hơn, tạo nhiệt độ thấp cháy khí oxi

2 Sù oxi ho¸ chËm:

- VD: + Al, Fe bÞ gÜ

+ Sù oxi hoá chậm xÃy thể ngời

* Sự oxi hoá chậm o xi hoá có toả nhiệt phát sáng

Sự cháy Sự oxihoáchậm

Giống Sự oxihoá,có toả nhiệt

Sự oxihoá, có toả

nhiệt Khác Có phátsáng phát sángKhông

3 Điều kiện phát sinh biện pháp dp tt s chỏy:

* Điều kiện phát sinh sù ch¸y:

- Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ khí oxi cho cháy

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy

- C¸ch li chÊt ch¸y víi khÝ oxi

4 Cđng cè

- HS nhắc lại nội dung - Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bµi tËp 1: Chän cơm tõ ë cột (II) ghép với phần câu cột (I) cho phï hỵp

Cét I Cét II

a Sự oxihoá Sự oxihoá có toả nhiệt phát sáng b Sự oxihoá chậm Sự t¸c dơng cđa oxi víi mét chÊt

c Sù cháy Sự oxihoá có toả nhiệt nhng không phát sáng

5 H ớng dẫn

- Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tËp: 4, 5, (Sgk- 99) * GV híng dÉn c©u 7:

- Thể tích khơng khí mà ngời hít vào ngày đêm là: 0,5m3 24

=12m3 - Lợng oxi có thể tích là:

12.21

100=2,52m

3

- Thể tích oxi mà ngời cần ngày đêm:

TiÕt 45 Tuần 23 : Bài luyện tËp 5.

A.Mơc tiªu:

- Häc sinh ôn tập khái niệm nh: Tính chất o xi, ngs dụng điều chế o xi, khái niệm o xit phân loại o xit, khái niệm phản ứng hoá hợp- phản ứng phân huỷ, thành phần không khí

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTPƯ

- Tiếp tục cố tập tính theo phơng trình hoá học

B chun b: Hi đáp, grap, vận dụng

- GV: M¸y chiÕu, giÊy , bót d¹

- HS: Ôn lại kiến thức chơng

C.Tiến trình lên lớp: 1Tổ chức

Lớp ngày dậy sĩ số tên học sinh v¾ng A

A A

2 Bµi cũ: Kết hợp

3 Bài mới:

*Đặt vấn đề: Nội dung học ngày hôm giúp em cố kiến thức

đã học chơng nh: tính chất điều chế khí oxi, thành phần khơng khí, định nghĩa phân loại oxit, oxihoá, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ

Hoạt động thầy trị Nội dung

ớc trình bày bảng tổng kết kiến thức chơng “Oxi – khơng khí” - HS khác bổ sung, làm rõ mối liên hệ TCVL TCHH, điều chế ứng dụng oxi, thành phần không khí, định nghĩa phân loại oxit

- Cho HS nêu rõ khác khái niệm: Phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ, cháy oxihoá chậm, oxit axit

oxitbazơ

:

- GV cho nhóm làm tập định tính, sau trình bày trớc lớp, HS nhóm khác đối chiếu

- GV uèn nắn sai sót điễn hình * BT1: Viết PTPƯ biểu diễn cháy

trong oxi ca cỏc đơn chất: C, P, H2, Al

- Gäi HS lên bảng làm tập

*BT2: Yêu cầu HS lên bảng làm tập

(Sgk 101)

* BT3: Phát cho nhóm bìa có

ghi CTHH sau:

CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, BaO, CuO,

K2O, FeO, Fe2O3, SiO2, Na2O, CO2, MgO,

KNO3, H2SO4, MgCl2, H2S, Fe(OH)3,

KOH

- Các nhóm thảo luận dán vàô chổ trống thích hợp bảng sau

- Thêi gian

- HS th¶o ln nhóm ghi lại ý kiến vào giấy

- GV chiếu nội dung nhóm lên hình

II Bài tập:

* BT1: a C + O2 ⃗t0 CO2

b 4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5

c 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

d 4Al + 3O2 ⃗t0 2Al2O3

* BT2:

a 2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

b CaO + CO2 ⃗t0 CaCO3

c 2HgO ⃗t0 2Hg + O2.

d Cu(OH)2 ⃗t0 CuO + H2O

- P¦HH: b

Vì từ nhiều chất tạo thành chất - PƯPH : a, c, d

Vì từ chất ban đầu tạo nhiều chất

* BT3:

Oxit baz¬ Oxit axit

TT Tên gọi Công

thức TT Tên gọi Côngthức

1

Canxi oxit Ba ri oxit §ång (I) oxit §ång (II) oxit S¾t (II) oxit S¾t (III) oxit Kali oxit Natri oxit Magie oxit

1

Điphotpho pentaoxit Lu huỳnh đioxit Lu huỳnh tri oxit Silic đioxit

Nitơ monooxit Nitơ đioxit

Điphôtpho trioxit Cacbon đioxit Cacbon monooxit * BT4: Yêu cầu HS lên bảng làm tập

8

( Sgk -101)

- GV híng dÉn HS cách làm, gọi HS lên

* BT4:

PTHH:

b¶ng gi¶i + ViÕt PTHH + T×m thĨ tÝch khÝ

a Thể tích oxi cần thu đợc là: 100 20 = 2000(ml) = (l)

Vì bị hao hụt 10% nên thể tích O2 ( thực

tế) cần điều chế lµ: 2+2.10

100=2,2(l)

Sè mol o xi cần điều chế là: nO2= 2,2

22,4 0,0982(mol)

Theo phơng trình:

nKMnO4=2 nO2=2 0,982=0,1964(mol)

⇒mKMnO4=0,1964 158=31,0312(g)

b 2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2

2mol 3mol ? 0,0982mol

nKClO3=0,0982

3 =0,0654667(mol)

⇒mKClO3=0,0654667 122,5=8,02(g)

4 Cñng cè

- GV cố cách giải toán tính theo PTHH

5 H ớng dẫn - Ôn tập kiến thức chơng

- Đọc trớc thực hành chuẩn bị cho sau

Tiết 46 Tuần 23: Bài thực hành 4.

A.Mục tiêu:

- Hc sinh biết cách điều chế thu khí oxi phngf thí nghiệm - Tiếp tục rèn luyện kĩ làm thí nghiệm: Điều chế thu khí oxi O xi tác dụng với số đơn chất nh S, C

B chuẩn bị: Thực hành

: - Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, lọ nút có nhám, muỗng sắt, chậu thuỷ tinh to đựng nớc

- Ho¸ chÊt: KMnO4, bét S, nớc C.Tiến trình lên lớp:

1Tổ chức

Lớp ngày dậy sĩ số tên häc sinh v¾ng A

A A

2 Bµi cị: KÕt hợp

3 Bi mi: iu ch oxi phịng thí nghiệm ngời ta sử dụng những hoá chất nào, phơng pháp dùng để điều chế oxi PTN, thực hiện các PƯHH o xi với số đơn chất khác Nội dung học ngày hôm giúp cuũng cố kiến thức học, đồng thời rèn luyện kĩ thao tác nghiệm.

Hoạt động thầy trò Nội dung

1

- GV kiểm tra dụng cụ, hoá chất; kiểm tra kiến thức có liên quan đến thực

hành

? Nêu phơng pháp điều chế cách thu khí oxi PTN

? Nhắc lại TCHH cđa oxi

- GV híng dÉn häc sinh kĩ thuật lắp ráp dụng cụ tiến hành thí nghiệm nh hình 4.6 họăc hình 4.8 Sgk

VD: + Cách cho hoá chất KMnO4 vào ô/n

+ Cách đậy xoay nút cao su ( có ống dẫn khí xun qua) vào ơ/n cho chặt, kín + Cách dùng đèn cồn đun nóng phần ống nghiệm có chứa hố chất

+ Cách đa que đóm có than hồng vào miệng ống nghiệm để nhận khớ oxi

- Yêu cầu HS ghi nhận xét tợng TN viết PTHH vào têng tr×nh

- u cầu HS giải thích dựa vào TCVL oxi mà có cách thu khí khác - HS chuẩn bị dụng cụ nh hình 4.1 Sgk - GV hớng dẫn: Lấy đũa thuỷ tinh đ-ợc đốt nóng cho chạm vào cục nhỏ hay bột S S nóng chảy bám vo a thu tinh

- Yêu cầu HS nhận xét viết PTPƯ

- GV hớng dẫn cách viết tờng trình theo mẫu sau

1 Thí nghiệm 1:

* Điều chế thu khí oxi.

+ HS:

- Phân huỷ hợp chất giàu o xi không bền bỡi nhiệt nh KMnO4,

KClO3

- C¸ch thu khÝ oxi: + B»ng c¸ch đẩy nớc

+ Bằng cách đẩy không khí

2 Thí nghiệm 2:

* Đốt cháy S không khí trong khí oxi.

+ HS:

- S cháy không khí với lữa mà xanh mê

- S ch¸y khÝ oxi víi lữa sáng rực

II T ờng trình:

TT Tên thí nghiệm Mục đích TN Cách tiếnhành Hin tng

Giải thích

Viết PTPƯ

1

2 .

4 Cñng cè

- Nhắc lại nguyên liệu, cách điều chế thu khÝ oxi, TCHH cđa oxi

5 H íng dẫn

- Ôn tập kiến thức chơng, chuẩn bị giừo sau kiểm tra - HS làm tờng trình thu dọn, rửa dụng cụ

Chơng V: Hiđro- Níc. TiÕt 47:

Tn 24 tÝnh chÊt- øng dụng hiđro ( Tiết 1)

A.Mục tiêu:

- Học sinh nắm đợc TCVL TCHH ca hiro

- Rèn luyện kĩ viết PTPƯ khả quan sát thí nghiệm - TiÕp tơc rÌn lun cho häc sinh lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH

B chuẩn bị: Nêu vấn đề, đàm thoại, quan sát

- Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, lọ nút cã nh¸m, cèc thủ tinh

- Ho¸ chất: O2, H2, Zn, dung dịch HCl C.Tiến trình lên líp:

1Tỉ chøc

Líp ngµy dậy sĩ số tên học sinh vắng A

A A

2 Bài cũ: Không Bµi míi:

Giáo viên giới thiệu mục tiêu cần đạt đợc chơng mục tiêu học.

Hoạt động thầy trò Nội dung

- Yêu cầu HS nêu biết đợc Hiđro nh: KHHH, NTK, CTHH, PTK

- GV cho HS quan sát lọ ng khớ H2

Yêu cầu HS nhận xét: trạng thái, màu sắc - GV làm TN: Thả bóng bay bơm khí H2

trong không khí

Yêu cầu HS rút kết luận tỉ khối cđa khÝ H2 so víi kh«ng khÝ

- GV cho HS đọc thông tin trả lời câu hỏi Sgk

- Qua việc quan sát làm thí nghiệm Yêu cầu HS rút kết luận TCVL cña H2

- GV giới thiệu dụng cụ, hố chất dùng để điều chế khí H2 Giới thiệu cách thử độ tinh

khiÕt khÝ H2

* GV làm thí nghiệm:

+ Đốt cháy khí H2 không khí

- Yêu cầu HS quan sát vµ nhËn xÐt

+ Đa lữa H2 cháy vào lọ đựng khí

oxi.:

- KHHH: H - NTK: - CTHH : H2 - PTK:

I TÝnh chÊt vËt lÝ:

1 Quan sát làm thí nghiệm: Sgk

2 Trả lời câu hỏi: Sgk

3 Kết luận:

* Chất khí, không màu, không mùi, không vị, nhẹ chất khí, tan Ýt níc.

II TÝnh chÊt ho¸ häc: 1 T¸c dơng víi oxi:

- HS quan sát so sánh với tợng

- GV cho vài HS quan sát lọ thuỷ tinh ? Vậy em rút kết luận tõ thÝ nghiƯm trªn

- Gäi HS lªn bảng viết PTPƯ

- GV: Có thể thực thí nghiệm tơng tự nh hình 5.1(b) Phản ứng hiđro ch¸y

oxi toả nhiều nhiệt, ngời ta dùng hiđro làm nguyên liệu cho đèn xì oxi- axetilen để hàn cắt kim loại

- GV giíi thiƯu: NÕu lÊy tØ lƯ vỊ thĨ tÝch: VH2

VO2=

1 đốt hiđro, hỗn hợp gây nổ mạnh

6.Hoạt động6:

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi Sgk

- GV cho HS đọc đọc thêm(Sgk- 109) để hiểu thêm hỗn hợp nổ

Sgk

b Nhận xét tợng giải thích:

- H2 cháy không khí với

ngọn lữa màu xanh mờ

- H2 cháy oxi với lữa

mạnh

Trên thành lọ xt hiƯn nh÷ng giät níc

*Hiđro phản ứng với oxi tạo thành nớc

- PTHH:

2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

c Tr¶ lêi câu hỏi :

Đọc thêm (trang 109)

4 Cñng cè

* Bài tập: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro sinh níc. a ViÕt PTP¦

b Tính thể tích khối lợng o xi cần dùng cho thí nghiệm c Tính khối lợng nớc thu đợc

( ThÓ tÝch chất khí đo đktc)

5 H ớng dÉn - Häc bµi, lµm bµi tËp 1, 4, Sgk. - Xem tríc bµi míi cho giê sau

*

* * TiÕt 48:

Tn 24 : tÝnh chÊt- øng dơng cđa Hiđro ( Tiết 2)

A.Mục tiêu:

- Biết hiểu đợc hiđro có tính khử, hiđro khơng tác dụng đợc với oxi đơn chất mà tác dụng đợc với oxi dạng hợp chất Các phản ứng toả nhiệt - Học sinh biết hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử cháy toả nhiệt

- TiÕp tơc rÌn lun cho häc sinh lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH

B chuẩn bị: Nêu vấn đề, đàm thoại, quan sát

- Dơng cơ: §Ìn cån, èng nghiƯm cã nh¸nh, èng dÉn b»ng nót cao su, nót cao su có ống dẫn khí, ống thuỷ tinh thủng đầu, èng nghiƯm, cèc thủ tinh - Ho¸ chÊt: Zn, dung dÞch HCl, níc

1Tỉ chøc

Líp ngµy dËy sÜ số tên học sinh vắng A

A A

2Bài cũ:

1 So sánh giống khác TCVL hiđro oxi

2 Tại trớc sử dụng hiđro để làm thí nghiệm, cần phải thử độ tinh khiết khí hiđro? Nêu cách thử?

3 Bµi míi:

Hoạt động thầy trò Nội dung

- GV giới thiệu dụng cụ, hoá chất mục:

* GV làm TN cho HS quan sát: Cho luồng khí hiđro qua bột đồng (II) oxit Sau dùng đèn cồn đốt nóng phần ống nghiệm:

- GV cho HS quan sát, nhận xét tợng ? nhiệt độ thờng có phản ứng hố học xảy khụng

? Đốt nóng CuO tới khoảng 4000

C cho luờng khí H2 qua, có tợng

? Vậy em rút kết luận từ thí nghiệm

- Yêu cầu HS viết PTPƯ

? Em hÃy nhận xét thành phần phân tử chất tham gia tạo thành phản ứng

? Trong p/ H2 có vai trò

:

- Qua TCHH H2 yêu cầu HS rút kÕt

luận đơn chất Hiđro

- GV thông báo: ở nhiệt độ khác nhau, Hiđro chiếm nguyên tố oxi số oxit kim loại để tạo kim loại Đây phơng pháp để điều chế kim loại

* Bài tập: Viết PTPƯHH khí H2khử oxit

sau: a Sắt(III) oxit

b Thuỷ ngân(II) oxit c Ch×(II) oxit

- Yêu cầu nhóm làm vào phiếu học tập đại diện nhóm lên bảng trình bày

- Chuyển tiếp : Chúng ta học xong tính chất H2 Những tính chất có nhiều

ứng dụng đời sống sản xuất

:

- Yêu cầu HS quan sát hình 5.3 Sgk, nêu ứng dụng hiđro sở khoa học ứng dụng

II Tính chất hố học: 2 Tác dụng với đồng (II) oxit:

a ThÝ nghiÖm : Sgk

b NhËn xÐt hiƯn tỵng :

- t0 thờng : Không có PƯHH xÃy

- ë 4000C : Bét CuO (®en) →

đỏ gạch(Cu)

và có giọt nớc tạo thành * Hiđro phản ứng với đồng(II) oxit tạo thành nớc đồng

- PTHH:

H2 + CuO ⃗t0 H2O + Cu

(đen) (đỏ gạch)

Khí H2 chiếm nguyên tố oxi

trong hỵp chÊt CuO Ta nãi H2 cã

tÝnh khö (khö O2).

* KÕt luËn:

Sgk

3H2 + Fe2O3 ⃗t0 3H2O +

2Fe

H2 + HgO ⃗t0 H2O + Hg

H2 + PbO ⃗t0 H2O + Pb

1 Nhiên liệu : tên lửa, ơtơ, đèn xì oxi - axetilen

2 Nguyên liệu sản xuất : amoniăc, axit nhiều HCHC

3 Bơm khinh khí cầu, bóng thám không

I4 Cñng cè

* Bài tập: Khử 48 gam đồng(II) o xit khí H2 Hãy tính

a Khối lợng kim loại đồng thu đợc b Tính thể tích khí H2(đktc) cần dùng

(Ch Cu = 64; O = 16)

5 H íng dÉn - Häc bµi, lµm bµi tËp 2, 3, Sgk. - Xem tríc bµi míi cho giê sau * Híng dÉn c©u Sgk

- Sè mol khÝ H2 vµ khÝ O2 theo bµi ra:

nH2=

8,4

22,4=0,375 mol

nO2= 2,8

22,4=0,125 mol

2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

2mol 1mol 2mol 0,375mol 0,125mol ?mol

- Từ PTHH số mol chất, ta cã tØ sè: 0,375

2 ≻

0,125

1 Vậy H2 d, số mol H2O đợc tính theo O2

- Số gam nớc thu đợc là: mH2O=0,125

1 18=4,5(gam)

TiÕt 49:

TuÇn 25 : phản ứng oxihóa khử.

A.Mục tiêu:

- Nắm đợc khái niệm khử, oxihoá, chất khử, chất oxihoá, phản ứng o xihoa – khử; tầm quan trọng phản ứng oxihoá - khử

- Phân biệt đợc chất khử, chất oxihoá, khử, oxihoá số phản ứng oxihoá cụ thể Phân biệt đợc phản ứng oxihoá khử với loại phản ứng khác - Tiếp tục rèn luyện phân loại phản ứng hoá học

B chuẩn bị: Nêu vấn đề, đàm thoại Phiếu hc

C.Tiến trình lên lớp: 1.Tổ chức

Líp ngµy dËy sÜ sè tên học sinh vắng A

A A

2 Bài cũ:

1 Nêu TCHH hiđro Viết PTPƯ minh hoạ HS chữa tập trang 111

Hoạt động thầy trò Nội dung

- GV sử dụng PTPƯ mà HS viết BT1 để nêu vấn đề

H2 + CuO ⃗t0 Cu + H2O

? Trong PƯHH trên, H2 thể tính chất

g× V×

- HS: Tính chất khử Vì H2 chiếm ngun

tè oxi CuO

? VËy t¹i CuO l¹i biến thành Cu - HS: PƯHH xÃy trình tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất CuO, nên ta nãi x·y sù khư CuO t¹o Cu

- GV thông báo:ở nhiệt độ khác nhau, khí H2 chiếm ngun tố oxi số

oxit kim loại khác VD nh FeO, ZnO Ngời ta nói PƯHH xãy khử oxit kim loại

? Vậy định nghĩa khử ? Phản ứng có xãy khử khơng 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

Sù khö O2

- GV lu ý HS:

Trong phản ứng có khử oxi, hoá hợp oxi chất khác khử

- GV yêu cầu HS nhắc lại phản ứng oxihoá ? Trong PƯHH trên, hiđro lại tạo thành nớc

- HS: Trong PƯHH xÃy trình kết hợp nguyên tư oxi CuO víi H2, ta

nói xãy oxihoá hiđro tạo thành nớc - HS nhắc lại khái niệm oxihóa

* Bàitập: Hãy xác định khử oxihoá PTPƯ dới

Mg + CO2 ⃗t0 MgO + C

Fe2O3 + 3CO ⃗t0 2Fe + 3CO2

- HS: + Sù khö CO2 → C; Fe2O3 → Fe

+ Sù oxiho¸ Mg → MgO; CO →

CO2

? Trong PƯHH(1), (2) (3) chất đợc goi chất khử, chất đợc goi chất oxihố Vì

- HS nhận xét chất PƯHH (1,2,3)

? VËy theo em thÕ nµo lµ chÊt khư, thÕ nµo lµ chÊt oxihãa

:

? Sù khử CuOthành Cu o xihoá H2 tành

H2O PƯ xÃy riêng lẽ, tách biƯt

1 Sù khư Sù oxiho¸:

a Sù khö :

- PTHH :

H2 + CuO ⃗t0 Cu + H2O

(1)

Sù khư CuO

* Sù t¸ch oxi khỏi hợp chất sự khử.

b Sù oxiho¸:

Sù o xiho¸ H2

2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

(2)

* Sù t¸c dơng cđa o xi với chất oxihoá.

2 Chất khử Chất oxihoá:

a Trả lời câu hỏi:

C + O2 ⃗t0 CO2

(3)

ChÊt khö ChÊt oxihãa

b NhËn xÐt:

- ChÊt khö: H2 C

- Chất o xihoá: CuO O2

c KÕt luËn:

kh«ng

- GV: Sự khử oxihoá hai trình trái ngợc nhng xãy đồng thời PƯHH

? Do định nghĩa phản ứng oxihoá khử nh

* Theo em dấu hiệu để phân biệt đợc PƯ - GV ch HS tự đọc Sgk

chÊt khö.

- Chất nhờng oxi cho chất khác chất oxihoá.

- Đơn chất oxi chất nhờng oxi cho chất khác chất oxihoá.

3 Phản ứng oxihoá - khử:

* Phn ng oxihoỏ khử phản ứng hố học xãy đồng thời khử oxihoá.

4 Tầm quan trọng phản ứng oxihoá - khử:

Sgk

4 Cñng cè

* Bài tập: Sử dụng tập 1, 2, để củng cố học.

5 H íng dÉn - Häc bµi, lµm bµi tËp 4, Sgk.

- GV híng dÉn bµi tËp 4, trang 113 Sgk

TiÕt 50:

Tuần 25 : điều chế hiđro phản øng thÕ.

A.Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc cách điều chế hiđro phịng thí nghiệm (Nguyên liệu, phơng pháp, cách thu )

- Hiểu đợc phơng pháp điều chế hiđro công nghiệp Hiểu đợc khái niệm phản ứng

- Rèn luyện kĩ viết PTPƯ, làm tập tÝnh theo PTHH

B chuẩn bị: Nêu vấn đề, đàm thoại

- GV: + Dung cụ: Gia sắt, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn, ống vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, ống nghiệm lọ có nút nhám

+ Hãa chÊt: Zn, dung dịch HCl

- Học sinh: Ôn điều chế hiđro PTN Phiếu học tập

C.Tiến trình lên lớp: 1.Tổ chức

Lớp ngày dậy sĩ số tên học sinh vắng A

A A 2 Bµi cị:

1 Nêu định nghĩa phản ứng oxihoỏ- kh

Nêu khái niệm khử, o xihoá, chất khử, chất oxihoá Cho VD minh hoạ HS chữa tập 2, 3, Sgk

Bµi míi:

* Đặt vấn đề: Trong PTN CN nhiều ngời ta cần dùng khí hđro Làm thế

nào để điều chế đợc khí hiđro? Phản ứng điều chế khí hiđro PTN thuộc loại phản ứng

Hoạt động thầy v trũ Ni dung

* GV thông báo: Trong PTN hoá học ngời

ta thờng điều chế H2 với lợng lớn nh dụng cụ

I Điều chÕ khÝ hi®ro:

1 Trong PTN :

đợc trình bày hình 5.7a Sgk

- GV nêu mục đích TN, nêu dụng cụ- hoá chất

- Gọi HS đọc nội dung thí nghiệm

- GV chia líp thµnh nhãm (8 bµn), híng dÉn HS nhËn xÐt vµo phiÕu học tập

* GV làm thí nghiệm biẻu diễn, HS quan sát nhận xét tợng sau:

+ Khi cho 2- 3ml dd HCl vµo èng nghiƯm cã s½n mÉu kÏm

+ Đa que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí

+ Đa qua đóm cháy vào đầu ống dẫn khớ

+ Cô cạn dung dịch ống nghiệm - GV chiếu kết số nhóm lên hình, nhóm lại nhận xét, bổ sung - Yêu cầu HS viết lên bảng PTPƯ

* GV thông báo: Để điều chế khí hiđro thay dung dÞch a xit HCl b»ng dung dÞch H2SO4 loÃng, thay Zn kim loại nh

Fe hay Al

- GV giíi thiƯu: Cã thĨ điều chế khí H2 với

l-ợng lớn nh hình 5.5 a,b ? Em hÃy nhắc lại TCVL H2

? VËy biÕt TCVL cđa H2 lµ tan

n-ớc nhẹ không khí Em cã thÓ cho biÕt cã thÓ thu khÝ H2 cách

- GV điều chế hiđro b»ng c¸ch, häc sinh quan s¸t

? Em hÃy so sánh giống khác qua cách thu khí H2 khí O2

* Chuyển tiếp: Để điều chế khí H2 với

khi lợng lớn để phục vụ sống, với nguồn nguyên liệu rẽ tiền- có sẵn tự nhiên Ngời ta điều chế H2 công nghiệp

:

- GV ghi tiêu đề bảng giới thiệu nguyên liệu, phơng pháp điều chế

- GV giới thiệu phơng pháp đề cập Sgk + Phơng pháp điện phân nớc.(GV treo tranh) + Phơng pháp từ than

C + H2O ⃗10000C CO + H2

CO + H2O → CO2 + H2

Công ti phân đạm Bắc Giang sử dụng phơng pháp điều chế khí H2 dùng cho tổng hợp

NH3 để sản xuất phân đạm

+ Phơng pháp từ khí thiên nhiên - GV cho HS lµm bµi tËp

* Bµi tập: Viết PTPƯ sau:

a St t/d vi dung dịch axit sunfuric b Nhôm t/d với dung dịch axit clohiđric ? Trong phản ứng trên, nguyên tử đơn chất Fe Al thay nguyên tử axit

+ Kim lo¹i: Zn, Fe, Al, Pb + DdÞch axit: HCl lo·ng, H2SO4

lo·ng

a ThÝ nghiÖm: Sgk

b NhËn xÐt: Sgk

PTHH: Zn + HCl → ZnCl2 +

H2

c Điều chế thu khí hiđro: Có cách thu:

- Bằng cách đẩy nớc

- Bằng cách đẩy không khí

2 Trong CN :

* Phơng pháp điện phân nớc. 2H2O ⃗DienPhan 2H2 ↑ +

O2 ↑

* Dïng than khư h¬i níc.

* Điều chế từ khí tự nhiên, khí mỏ dÇu.

- GV thơng báo: Hai PƯHH đợc gọi phản ứng

? Vậy phản ứng PƯHH nh

* Bài tập:Em hÃy cho biết PTPƯ sau thuộc loại phản ứng nào?

a P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

b Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

c Mg(OH)2 ⃗t0 MgO + H2O

d Na2O + H2O → 2NaOH

e Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

f MgO + CO ⃗t0 Mg + CO2

II Phản ứng gì?

1 Trả lời c©u hái:

PTHH:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

2Al + 6HCl → 2AlCl3 +

3H2

2 NhËn xÐt:

* Phản ứng PƯHH đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử của nguyên tố hợp chất.

* HS:

- a, d: P¦HH - c : P¦PH - b, e: P¦T

- f : P¦ OXIHãA- KHư, P¦T

4 Cđng cè

* Bài tập 1: Cho 13g Zn vào dung dịch chứa 0,5mol axit HCl. Thể tích khí H2 (đktc) thu đợc là:

A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt C 3,36 lÝt D 4,48 lÝt

ChÊt cßn d sau phản ứng là:

A Zn B HCl C chất vừa hết.D Không xác định đợc * Bài tập 2: Gọi số chất tham gia phản ứng M số chất phản ứng N

Hãy chọn cách diễn đạt mối quan hệ M N cột (II) để ghép với phần câu cột (I) cho phù hợp

Cét (I) Cét (II)

a, Trong ph¶n øng hoá hợp M = N

b, Trong phản ứng phân huỷ M N

c, Trong phản øng thÕ M N

5 H íng dÉn - Häc bµi, lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4, Sgk. - GV híng dÉn bµi tËp trang 117 Sgk + TÝnh sè mol cña Fe vµ H2SO4 theo bµi

+ ViÕt PTHH

+ Lập tỉ lệ, tìm số mol chất d sau phản ứng Sau tính khối lợng chất d + Dựa vào số mol chất lại ( chất khơng d) Tìm số mol thể tích khí H2

*

* *

TiÕt 51

TuÇn 26 : Bài thực hành :

điều chế thu khí hi đ ro thử tính chất khí hi đro

A Mục tiêu

- Rèn luyện kĩ lắp ráp dụng cụ điều chế ,thu khí hi đrobằng cách đẩy khơng khí, kĩ nhận khí hi đro Biết kiẻm tra độ tinh khiết Hi đro.Biết tiến hành thí nghiệm với hi ro

B chuẩn bị: Thực hành thuyÕt tr×nh

Đèn cồn, giá đỡ sắt , giá ống nghiệm, kẹp gỗ , nút cao su có lỗ, vịi dẫn khí , HCl, Zn, CuO, diêm ,đóm…

- Dơng ho¸ chÊt cho HS nhãm

C.Tiến trình lên lớp: 1.Tổ chức

Lớp ngày dậy sĩ số tên häc sinh v¾ng A

A A

2 Bµi cị 3 Bµi míi:

Hoạt động thầy trị Ni dung

*GV hớng dẫn thao tác lắp dông cô theo H5.4 SGK

- Hớng dẫn thử độ tinh khiết Hi đro

- HS nêu cách điều chế hi đrovà tiến hành điều chế hi đro

- Đốt- thử khí hi đro

* Đốt khí hi đro khơng khí - GV lu ý độ an tồn thí nghiệm - Nhận xột hin tng

- Viết PTPƯ

*HS nêu cách thu khí hi d rô cách đẩy không khÝ

- GV cho c¸c nhãm thao t¸c thùc hiƯn - HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm nh híng dÉn ë SGK

- GV giúp đỡ nhóm thực * GV hớng dẫn nhóm lắp ráp dụng cụ theo H4.9 SGK tiến hành thí nghiệm

- HS thực thí nghiệm – Quan sát – nhận xét tợng – Viết PTPƯ - GV hớng dẫn HS viết tờng trình theo nội dung tin hnh

+ Cách làm + HIện tợng + PTPƯ + GIải thích

I Tiến hành thí nghiệm 1, Thí nghiệm 1

- Điều chế hi đro từ HCl Zn - PTPƯ:

Zn + HCl ZnCl2 + H2 -Đốt khí hi đro không khí: PTPƯ:

H2 + O2 t0 H2O

2, ThÝ nghiƯm 2:Thu khÝ hi ®ro

- Thu bắng phơng pháp đẩy không khí

3, Thí nghiÖm 3

- Hi đro khử đồng II O xit - PTPƯ:

CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O II Tờng trình

- Cách tến hành thí nghiệm

- - Hiện tợg

- - PTPƯ

- - Gi¶i thÝch

4 Cđng cè

- GV tóm tắt , nhận xét - Vs phòng häc

TiÕt 52 Tuần 26 :

bài luyện tập 6.

A.Mục tiªu:

- Học sinh ơn lại kiến thức nh: TCVL, điều chế, ứng dụng hiđro - Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hoá khử, khái niệm chất khử, chất oxihoá, khử, oxihoá Hiểu đợc khái niệm phản ứng

- Rèn luyện kĩ viết PTPƯ TCHH hiđro, phản ứng điều chế hiđro - Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo PTHH

B chuẩn bị: Đàm thoại, tổng kết, giải tập hoá học - GV: M¸y chiÕu, phiÕu häc tËp

- HS : Ôn lại kiến thức

C.Tiến trình lªn líp: 1.Tỉ chøc

Líp ngày dậy sĩ số tên học sinh vắng A

A A 2

Bµi cị :

1 Nêu định nghĩa phản ứng Cho ví dụ minh hoạ HS chữa tập 2, Sgk

3 Bài mới:

Nắm vững tính chất điều chế hiđro, phản ứng thế, khử, chất khủ, o xihoá, chất oxihoá, phản ứng oxihoá khư

Hoạt động thầy trị Nội dung

:

1- GV cho 1- 2HS đợc chuẩn bị trớc trình bày bảng tổng kết kiến thức về: TCVL, TCHH, ƯD ĐC khí H2

- Các HS khác bổ sung dới hớng dẫn GV đẻ làm rõ mối liên hệ TCVL, TCHH, ƯD ĐC khí H2; so

sánh tính chất cách điều chế khÝ H2- O2

2- GV cho HS tr¶ lêi câu hỏi ? Định nghĩa PƯ thế, PƯ oxihoá- khư, sù khư, sù oxiho¸, chÊt khư, chÊt oxiho¸

? Sự khác PƯ với PƯ hoá hợp PƯ phân huỷ

Hot ng 2:

1- GV phân lớp thành nhóm làm tập 1, 2, 3, Sau nhóm lần l-ợt trình bày trớc lớp, để nhóm khác lớp đối chiếu, sữa chữa

- GV uèn n¾n sai sót điển hình

I Kiến thức cần nhớ:

- HS nhắc lại kiến thức cần nhí.

- HS nêu định nghĩa

- Phân biệt khác loại PƯ

II Lun tËp:

* Bµi tËp 1: trang upload.123doc.net Sgk

THH: 2H2 + O2 2H2O

3H2 + Fe2O3 ⃗t0 2Fe + 3H2O

4H2 + Fe3O4 ⃗t0 3Fe + 4H2O

H2 + PbO ⃗t0 Pb + H2O

- Các PƯ thuộc PƯ oxihố- khử có đồng thời khử oxihoá

:

- GV hớng dẫn cách giải toán trang 119 Sgk

- GV định HS lên bảng + HS1: Làm tập

+ HS2: Lµm tập

Tất HS lại làm tập giấy nháp

- GV thu vë nh¸p cđa sè HS kiĨm tra, cho điểm

- Sau HS làm xong BT bảng, HS lại nhận xét, sữa chữa - GV bổ sung, chốt lại kÕt luËn quan träng

+ Ph¶n øng b, c, d: P¦ thÕ

(Theo định nghĩa)

* Bµi tËp 2: trang upload.123doc.net Sgk

- Dùng que đóm cháy cho vào lọ

+ Lọ làm que đóm bùng sáng: khí O2

+ Lä cã ngän l÷a xanh mê : khÝ H2

+ Lọ không làm thay đổi lữa que đóm cháy: khơng khí

* Bài tập 3: trang 119 Sgk Câu trả lời C

* Bµi tËp 4: trang 119 Sgk

a PTHH:CO2 + H2O → H2CO3

(1)

SO2 + H2O → H2SO3

(2)

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

(3)

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

(4)

PbO + H2 ⃗t0 Pb + H2O

(5)

b P¦ 1, 2, 4: PƯ hoá hợp PƯ 3, : PƯ

PƯ : Đồng thời PƯ oxihoá - khử

* Bài tập 5: trang 119 Sgk a PTHH:

CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O (1)

Fe2O3 + 3H2 ⃗t0 2Fe + 3H2O (2)

b - ChÊt khư : H2

Vì H2 chiếm oxi chất khác.

- ChÊt o xihoá: CuO Fe2O3

Vỡ CuO v Fe2O3 ó nhờng oxi cho chất

kh¸c.

c – Khối lợng Cu thu đợc từ gam hỗn hợp kim loại:

6g – 2,8g = 3,2g Cu Lợng đồng thu đợc: nCu=3,2

64 =0,05 mol

Lợng sắt thu đợc: nFe=2,8

56 =0,05 mol

- Thể tích khí H2 cần dùng để khử CuO

theo PTHH (1):

nH2=0,05

1 =0,05 mol→VH2=0,05 22,4=1,12(l)

- Thể tích khí H2 cần dùng để khử CuO

theo PTHH (2):

nH2=0,05

2 =0,075 mol→ VH2=0,075 22,4=1,68(l)

- VËy thĨ tÝch khÝ H2 cÇn dïng (ë ®ktc)

VH2=1,12+1,68=2,8(l)

* Bµi tËp 6: trang 119 Sgk a PTHH:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (1)

65g 22,4 l

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

(1)

2.27=54g 22,4 l

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1)

56g 22,4 l

b Theo PTHH (1, 2, 3) Cùng lợng kim loại tác dụng với lợng axit d thì: - Kim loại Al cho nhiều hiđro hơn:

( 54g Al cho 22,4 l = 67,2 l H2 )

- Sau kim loại Fe:

( 56g Fe sÏ cho 22,4 l = 22,4 l H2 )

- Cuối kim loại Zn:

( 65g Zn sÏ cho 22,4 l = 22,4 l H2 )

c NÕu dïng mét lỵng khÝ H2, thí dụ 22,4

l

- Khối lợng kim loại Al: 54

3 =18g

- Sau kim loại Fe: 56

1 =56g

- Cuèi cïng lµ Zn: 65

1 =65g

4 Cñng cè

- GV cố cách giải số dạng toán thờng gặp

5 H ớng dẫn - Ôn tập kiến thức toàn chơng.

- HS cần nắm kiến thức về: Điều chế, thu khí hiđro, tính chất hoá học hiđro Chuẩn bị cho thực hành sau

Tiết 54: Tn : níc (TiÕt 1)

A.Mơc tiªu:

- Häc sinh biÕt hiểu thành phần hoá học hợp chất nớc gồm nguyên tố hiđro oxi, chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxi tỉ lệ khối lợng oxi hiđro

B chuẩn bị: Nếu vấn đề, đàm thoại, quan sát

Dông cô: - Dông cô điện phân nớc dòng điện

- Thiết bị tổng hợp nớc ( Hoặc dùng băng hình mô tả) - Máy chếu, phim trong, bút

C.Tiến trình lên lớp: 1.Tổ chức

Lớp ngày dậy sĩ số tên häc sinh v¾ng A

2. Bµi cị: 2.

Bài mới: - GV giới thiệu nội dung học. * GV đặt vấn đề:

Hoạt động thầy trò Nội dung

:

- GV giới thiệu dụng cụ điện phân nớc, nêu mục đích thí nghiệm

- Gọi - HS lên bàn GV quan s¸t TN0

* GV làm thí nghiệm: Lắp thiết bị phân huỷ nớc (hình 5.10) Sau cho dịng điện chiều qua nớc (có pha thêm dd H2SO4 để làm tăng

độ dẫn in ca nc

- Yêu cầu HS quan sát tợng, nhận xét ? Khi cho dòng điện chiều qua nớc, ta thấy có tợng

- Nhận xét tỉ lệ thể tích chất khí ống A vàB - GV làm TN : Đa qua đóm lần lợt vào ống nghiệm A v B

HS quan sát nhận xét

? Xác định chất khí ống nghiệm A B khí

- Từ yêu cầu HS rút kết luận trình phân huỷ nớc dịng điện

ViÐt PTP¦

:

- GV treo tranh h×nh 5.11 Sgk trang 122

Thiết bị tổng hợp nớc.

Cho HS trả lời câu hỏi

? Thể tích khí H2 thể tích khí O2 nạp vào ống

thuỷ tinh hình trụ lúc đầu ? Khác hay

? Th tích cịn lại sau hỗn hợp nổ (do đốt tia lữa điện)

- HS: Cßn 1/4

? Vậy khí ( khí oxi)

? Cho biÕt tØ lƯ vỊ thể tích hiđro khí oxi chúng hoá hợp với tạo thành nớc - Yêu cầu HS viÕt PTP¦

- GV nêu vấn đề: Có thể tính đợc thành phần khối lợng nguyên tố hiđro oxi nớc đợc không?

- Yêu cầu nhóm thảo luận để tính:

+ TØ lệ hóa hợp (về khối lợng) hiđro oxi + Thành phần phần trăm (về khối lợng) hiđro vµ oxi níc

- GV u cầu HS trả lời câu hỏi sau: ? Nớc hợp chất đợc tạo thành bỡi nguyên tố

? Chóng hoa hỵp víi theo tØ lƯ vỊ khối l-ợng thể tích nh

I Thành phần hoá học n - ớc:

1 Sù ph©n hủ n íc:

a Quan sát thí nghiệm trả lời câu hỏi:

Sgk

b Nhận xét:

- Trên bề mặt ®iƯn cùc xt hiƯn bät khÝ

+ Cùc ©m : KhÝ H2

+ Cùc d¬ng: KhÝ O2

- VH2=2VO2

- PTHH:

2H2O ⃗Dienphan 2H2 ↑ +

O2 ↑

2 Sù tỉng hỵp n íc:

a Quan sát tranh vẽ (hoặc xem băng hình) mô tả thÝ nghiÖm:

Sgk

b NhËn xÐt:

- Sau đốt: Hỗn hợp gồm thể tích H2 O2

→ VO2

- 1VH2 hãa hỵp víi 2VO2

→ H2O

PTHH:

2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

a Gi¶ sư cã 1mol o xi ph¶n øng: - KL oxi p/ lµ :

mO2=1 32=32g

- KL hiđro p/ là:

mH2O=2 2=4g

Tỉ lệ hoá hợp (về khối lợng) hiđro oxi là:

32=

b Thành phần % (vỊ khèi lỵng):

%H=

1+8.100 %≈11 %O=100 %−11,1≈88,9 %

? Em rút công thức hoá học nớc

- Nớc hợp chất tạo bỡi nguyên tố hiđro oxi

- Tỉ lệ thể tích: phần khí khí H2

và phần khí O2

- Tỉ lệ khối lợng: phần H2

phÇn oxi

→ CTHH cđa níc: H2O. 4 Cđng cè - GV cho HS lµm sè bµi tËp sau:

* BT1: Tính thể tích khí hiđro khí oxi (đktc) cần tác dụng với để tạo

7,2 gam nớc

* BT2: Đốt cháy hốn hợp khÝ gåm 1,12 l H2 vµ 1,68 l khÝ O2 (đktc) Tính khối

l-ợng nớc tạo thành sau phản ứng cháy kết thúc

5 H ng dn - Đọc đọc thêm trang 125.

- Làm tập 2, Sgk trang 125 - GV híng dÉn HS lµm bµi tËp Sgk

TiÕt

TuÇn :

níc (TiÕt 2)

A.Mơc tiªu:

- Häc sinh biÕt vµ hiĨu tÝnh chÊt vật lí tính chất hoá học nớc

Học sinh hiểu vết đợc phơng trình hố học thể đợc tính chất hố học n-ớc

- Tiếp tục rèn luyện kĩ tính tốn thể tích chất khí theo phơng trình hố học - Học sinh biết đợc nguyên nhân làm nhiểm nguồn nớc biện pháp phịng chống ô nhiểm, có ý thức giữ cho nguồn nớc không bị ônhiểm

B chuẩn bị: Nếu vấn đề, đàm thoại, quan sát

- Dụng cụ: Côc thuỷ tinh, phễu, ống nghiệm, muôi sắt, lọ thuỷ tinh nút nhám thu sẵn khí oxi

C.TiÕn trình lên lớp: 1.Tổ chức

Lớp ngày dậy sĩ số tên học sinh v¾ng A

A A 2.

Bµi cị:

3.

Bµi míi:

Hoạt động thầy trị Nội dung

- GV giíi thiệu mục tiêu học

:

- GV cho HS quan sát cốc nớc liên hệ thực tế nhận xét tính chất vật lí cđa níc

:

* GV lµm TN0:

+ Nhóng q tÝm vµo cèc níc - HS quan sát nhận xét

+ Cho mÈu Na nhá vµo cèc níc

- HS nhËn xét tợng Yêu cầu HS viết

I Tính chÊt cđa n íc: 1 TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Chất lỏng, không màu, không mùi, không vị, sôi 100 C, hoá rắn C, ë C D = 1g/ml.º º

- Hoµ tan nhiỊu chÊt: R¾n láng, khÝ

2 TÝnh chÊt hoá học:

a Tác dụng với kim loại:

PTHH x¶y

? Cho biÕt chất rắn tạo thành sau làm bay nớc dung dịch chất ? Tại phải dùng lợng nhỏ mà không dùng lợng lớn kim loại natri

? Ph¶n øng cđa Natri víi níc thc loại phản ứng Vì

- GV thụng báo: nhiệt độ thờng nớc t/d với số kim loại khác nh K, Ca, Ba

* GV làm TN: Cho vào bát sứ cục nhỏ vôi sóng CaO Rot nớc vào vôi sống Nhúng mẫu giấy quỳ tím vào dung dịch nớc vôi

- Yêu cầu HS nhận xét tợng xảy Viết PTHH

? Phản ứng CaO với nớc thuộc loại phản ứng V×

- GV thơng báo: nhiệt độ thờng nớc t/d với số oxit bazơ khác nh Na2O,

K2O, BaO, Li2O

* GV làm TN: Cho nớc hoá hợp với điphot pentaoxit Nhỏ vài giọt tạo thành lên mẫu giấy quỳ tÝm

- HS nhận xét tợng Viết PTHH - GV thơng báo: nhiệt độ thờng nớc t/d với số oxit axit khác nh SO2, SO3,

P2O5

- GV cho HS tự nghiên cứu nội dung Sgk ? Hãy dẫn số dẫn chứng vai trò quan trọng nớc đời sống sản xuất

? Theo em nguyªn nhân ô nhiểm nguồn nớc đâu Cách khắc phục

Sgk * PTHH:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

↑

b Tác dụng với oxit bazơ:

* ThÝ nghiÖm: Sgk

* NhËn xÐt: Sgk * PTHH:

CaO + H2O → Ca(OH)2

- Hợp chất tạo oxit bazơ hóa hợp với nớc thuộc loại bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh.

c T¸c dơng víi oxit axit:

* ThÝ nghiƯm: Sgk

* NhËn xÐt: Sgk * PTHH:

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

- Hợp chất tạo nớc tác dụng với a xit thuộc loại axit Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

II Vai trß n ớc dời sống và sản xuất:

Sgk

4 Cñng cè

E Củng cố- Dặn dò:

- GV cho HS lµm sè bµi tËp sau: 1, 5, Sgk

5 H ớng dẫn - Làm tập lại Sgk trang 125.

Tiết 56: Tuần : axit bazơ - mi (TiÕt 1)

A.Mơc tiªu:

- Häc sinh biết hiểu cách phân loại axit, ba zơ, muối theo thành phần hoá học cách gọi tên cđa chóng

+ Ph©n tư axit gåm cã hay nhiều phân tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tử thay kim loại

+ Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiỊu nhãm hi®roxit

B chuẩn bị: Nếu vấn đề, đàm thoại - Giáo viên:

- Học sinh: Ôn lại 26 Oxit, 33 Điều chế hiđro p/ thế, 10 Hoá trị

C.Tiến trình lên lớp: 1.Tổ chøc

Líp ngµy dËy sĩ số tên học sinh vắng A

A A 2.

Bài cũ:

1 Nêu TCHH nớc Viết PTHH minh hoạ

2 Nêu khái niệm oxit, công thức chung oxit, có loại oxit? Cho VD minh hoạ loại

3.

Bµi míi :

Hoạt động thầy trò Nội dung

:

- GV cho HS lấy vài VD axit - Yêu cầu HS nhận xét thành phần phân tử thử nêu định nghĩa axit - GV cho HS khác nhận xét, bổ sung Đồng thời GV chốt lại định nghĩa Sgk

- GV giíi thiƯu CTHH axit Yêu cầu HS lập nội dung vào bảng

I Axit:

1 Kh¸i niƯm:

a Trả lời câu hỏi: Sgk

b Nhận xét:

- VD: HCl, H2S, H2SO4 , HNO3, H2CO3,

H3PO4

- TPPT: Cã hay nhiỊu nguyªn tư hiđro liên kết với gốc axit (- Cl, =S, =SO4,

-NO3 )

c KÕt luËn:

* Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro thay thế bằng nguyên tử kim loại.

Tên axit CTHH Thành phần của gốcHoá trị

axit

Số nguyên tử H Gốc axit

Axit clohi®ric Axit nitric Axit sunfuric Axit cacbonic Axit photphoric

- HS nhËn xÐt vỊ sè nguyªn tử hiđro liên kết với gốc axit

- GV thông báo: Hoá trị gốc axit số nguyên tử hiđro

- Yêu cầu HS rút CTHH axit

- Từ VD yêu cầu HS dựa vào thành phần, phân loại axit

- GV hớng dẫn cách gọi tên + Axit oxi

+ Axit cã oxi

2 C«ng thøc hoá học:

- Gồm hay nhiều nguyên tử hiđro gốc

axit

Công thức chung: HnA.

Trong đó: - H: nguyên tử hiđro - A: gốc axit

3 Ph©n loại:

- loại:

+ Axit oxi: HCl, H2S, HBr,

HI, HF

+ Axit cã oxi: H2SO4, HNO3, H3PO4,

- Yêu cầu HS đọc tên số axit thờng gp

Tơng tự phần I.

- GV cho HS kĨ tªn, nªu CTHH cđa cđa mét số bazơ mà em biết

- GV cho HS điền nội dung vào bảng dới

4 Tên gọi:

a Axit oxi :

Tªn axit : Axit + tªn phi kim + hi®ric

VD : - HCl: Axit clohi®ric - H2S : Axit sunfuhi®ric

b Axit cã oxi:

* Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi:

Tªn axit : Axit + tªn phi kim + ic VD : - HNO3 : Axit nitric

- H2SO4 : Axit sunfuric

* Axit cã Ýt nguyªn tư oxi :

Tªn axit: Axit + tªn phi kim + ¬ VD : - H2SO3: Axit sunfur¬

II Baz¬ : 1 Khái niệm:

a Trả lời câu hái: Sgk

b NhËn xÐt:

- VD : NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2,

Fe(OH)3

Tên bazơ CTHH Thành phần của kimHoá trị

loại.

Nguyên tử K.Loại. Số nhóm OH

Natri hiđroxit Kali hiđroxit Canxi hiđroxit Sắt (III) hiđroxit

- GV cho HS nhận xét thành phần phân tử bazơ thử nêu định nghĩa bazơ

- HS rút CTHH bazơ

- GV thông báo : Do nhóm OH có

hoá trị I nên kim loại có hoá trị phân tử bazơ có nhiêu nhóm OH

- GV hớng dẫn HS cách gọi tên

:

- GV chia bazơ theo tính tan yêu cầu HS lấy VD minh hoạ

- TPPT: Có nguyên tử kim loại hay nhiều nhóm – OH

c KÕt luËn:

* Ph©n tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit(- OH)

2 Công thức hoá học:

- Gồm nguyên tư KL vµ mét hay nhiỊu nhãm

- OH

C«ng thøc chung: M(OH)n

Trong đó: - M: nguyên tử kim loại - A: nhóm hiđroxit

3 Tªn gäi:

Tên bazơ : Tên KL (kèm theo hoá trị KL có nhiều hoá trị) + hiđroxit VD : NaOH : Natri hi®roxit

Fe(OH)3 : Sắt (III) hiđroxit 4 Phân loại:

- loại:

* Baz¬ tan níc : NaOH, KOH * Bazơ không tan nớc: Cu(OH)2,

4 Cñng cè

- GV cho HS lµm sè bµi tËp sau:1, 2, 3, Sgk

5 H ớng dẫn - Làm tËp 5,6 ë Sgk trang 130. - §äc tríc bµi muèi: TiÕt

TiÕt 57: TuÇn : axit bazơ - muối (Tiết 2)

A.Mục tiêu:

- Học sinh hiểu đợc muối Cách phân loại goi tên muối

- Rèn luyện cách đọc đợc tên số hợp chất vơ bíêt CTHH ngợc lại, viết CTHH biết tên hợp chất

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTHH

B chn bÞ:

Thuyết trình, đàm thoại

- Giáo viên: Bảng phụ, máy hắt, giấy trong, bút

- Học sinh: Ôn tập kĩ công thức, tên gọi oxit- bazơ, muối

C.Tiến trình lªn líp: 1.Tỉ chøc

Líp ngày dậy sĩ số tên học sinh vắng A

A A 2

Bµi cị :

1 Viết công thức chung oxit, bazơ, axit HS chữa tập 2, Sgk

3 Bài míi:

Hoạt động thầy trị Nội dung

:

- GV cho HS viết số công thức muối biết

- Yêu cầu HS nhận xét thành phần phân tử thử nêu định nghĩa muối

- GV cho HS khác nhận xét, bổ sung Đồng thời GV chốt lại định nghĩa Sgk

- GV giíi thiƯu CTHH bazơ Lấy VD minh hoạ

I Muối: 1 Khái niệm:

a Trả lời câu hỏi: Sgk

b NhËn xÐt:

- VD: NaCl, CuSO4, Na2CO3, CaCO3,

NaNO3

- TPPT: Cã nguyªn tử kim loại gốc axit

c Kết luận:

* Ph©n tư mi gåm cã mét hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiÒu gèc axit.

Hoạt ng3:

- GV hớng dẫn HS cách gọi tên muối

- GV thuyết trình phân loại muối

- Gồm nguyên tử kim loại hay nhiỊu nhãm hi®roxit

MxAy.

Trong đó: - M: nguyên tử kim loại - A : gốc axit

VD : Na2CO3 NaHCO3

Gèc axit : = CO3 - HCO3 3 Tªn gäi:

Tªn muèi : Tên KL (kèm theo hoá trị KL có nhiều hoá trị) + tên gốc axit VD : - Na2SO4 : Natri sunfat

- Na2SO3 : Natri sunfit

- ZnCl2 : Kẽm clorua 4 Phân loại:

- loại:

* Muèi trung hoµ: Lµ muèi mµ gèc axit không có nguyên tử hiđro thay thế bằng nguyên tử kim loại.

VD : CuSO4, Na2CO3, CaCO3,

NaNO3

* Muối axit: Là muối mà gốc a xit cịn ngun tử hiđro cha đợc thay nguyên tử kim loại

VD: NaHCO3, NaHSO4, Ca(HCO3)2

4 Cñng cè

- GV cho HS lµm bµi tËp sau: 5,6 Sgk

5 H ớng dẫn - Học làm tập Ôn lại định nghĩa, cách gọi tên, phân loại oxit, axit, bazơ, muối

- Ôn tập kiến thức chơng, chuẩn bị cho giê sau lun tËp TiÕt 58:

Tn : bài luyện tập 7.

A.Mục tiêu:

- Cịng cè, hƯ thèng ho¸ c¸c kiÕn thức khái niệm hoá học thành phần hoá học nớc tính chất hoá học nớc

- Học sinh biết hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi phân loại axit, bazơ, muối, axit

- Học sinh nhận biết đợc axit có oxi khơng có oxi, bazơ tan khơng tan nớc, muối trung hồ muối axit biết CTHH chúng biết gọi tên oxit, bazơ, muối, axit

- Vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến nớc, axit, bazơ, muối Tiếp tục rèn luyện phơng pháp học tập mơn hố học rèn luyện ngơn ngữ hố học

B chn bị: Đàm thoại, giải tập - Giáo viên: Hệ thống câu hỏi, tập

- Học sinh : Ôn tập kĩ TCHH nớc, công thức, tên gọi oxit, bazơ, muối

C.Tiến trình lên líp: 1.Tỉ chøc

Líp ngµy dậy sĩ số tên học sinh vắng A

A A 2

Bài cũ: Định nghĩa muối Viết công thức, nêu nguyên tắc gọi tên muèi

3

Hoạt động thầy trò Nội dung

:

- GV cho HS chuẩn bị trớc trình bày tổng kết thành phần hố học định tính định l-ợng nớc, tính chất hố học nớc Cho HS khác nhận xét, bổ sung

- Cho HS khác trình bày bảng tổng kết định nghĩa, công thức, cách gọi tên phân loại axit- bazơ- muối

GV định số HS khác nhận xét, bổ sung

.

- GV phân cơng nhóm HS làm tập 1, 2, Sau lần lợt trình bày trớc lớp để HS lớp đối chiếu, sửa chữa GV uốn nắn sai sót điển hình

- Yêu cầu HS lập PTHH Chỉ chất sn phm, xỏc nh loi cht

- Yêu cầu HS nhắc lại hoá trị gốc axit

- GV hớng dẫn HS cách giải + Đặt CT chung

+ Tìm khối lợng kim loại khèi lỵng oxi 1mol oxit

+ Rót số mol nguyên tử kim loại oxi hợp chÊt oxit

+ LËp CTHH

- GV định 1HS lên bảng chữa tập Sgk

Các HS lại làm tập vào giấy nháp GV chấm điểm số HS

I Kiến thức cần nhớ:

- Học sinh thảo luận, trình bày bảng tổng kết.

II Bài tâp:

* Bµi tËp 1 : Trang 131 a PTHH:

2K + 2H2O → 2KOH +

H2 ↑

Ca + 2H2O →

Ca(OH)2 + H2

b Các phản ứng thuộc loại phản ứng

* Bài tập 2 : Trang 132 + a, b, c: HS lËp PTHH + d, e:

- ChÊt s¶n phÈm ë a (NaOH, KOH) bazơ kiềm

- Chất sản phẩm ë b (H2SO3,

H2SO4, HNO3 ) lµ axit

- Chất sản phẩm c(NaCl, Al2(SO4)3 ) muối

* Bài tập 3: Trang 132

- Đồng(II) clorua : CuCl2

- KÏm sunfat : ZnSO4

- S¾t(III) sunfat : Fe2(SO4)3

- Magie hi®rocacbonat: Mg(HCO3)2

- Canxi photphat : Ca3(PO4)2

- Natri hiđrophotphat : NaH2PO4

* Bài tập 4: Trang 132

- Đặt CTHH oxit kim loại MxOy

- Khối lợng kim loại mét mol oxit lµ:

160 70

100=112(g)

- Khối lợng oxi có 1mol là:

Ta cã:

¿

x.M=112

y.16=48 ¿{

¿

⇒

¿

x=2

y=3 ¿{

¿

→ M = 56 M kim loại Fe CTHH oxit: Fe2O3,

s¾t (III) oxit

* Bµi tËp 5: Trang 132 - HS làm bảng

4 Củng cố

- GV cho HS làm tập sách soạn

5 H ớng dẫn - Yêu cầu HS ôn tập kiến thức chơng, chuẩn bị cho thực hành hoá học

Tiết 59:

Tuần : bài thực hành 6

tính chất hóa häc cđa níc.

A.Mơc tiªu:

- Cũng cố, nắm vững đợc tính chất hố học nớc

- Rèn luyện kĩ tiến hành số thí nghiệm với natri, với canxi oxit điphotpho pentaoxit

- Củng cố biện pháp đảm bảo an toàn học tập nghiên cứu khoa hc

B chuẩn bị: Thực hành, quan s¸t

- Dụng cụ: Chậu thủy tinh, cốc thủy tinh, bát sứ, lọ thủy tinh có nút, nút cao su có muổng sắt, đũa thủy tinh

- Hóa chất : Na, CaO, P, quì tím (hoặc phenolphtalein) C.Tiến trình lên lớp:

1.Tổ chức

Líp ngµy dËy sÜ sè tên học sinh vắng A

A A 2

Bài cũ: 1 Nêu tính chất hóa häc cđa níc

3

Bµi míi :

Hoạt động thầy trị Nội dung :

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm * ThÝ nghiƯm:

+ Nhá vµi giọt dung dịch

phenolphtalein vào cốc nớc (hoặc cho mÉu giÊy quú tÝm vµo)

+ Dùng kẹp sắt kẹp miếng natri (nhỏ hạt đỗ) cho vào cc nc

- Yêu cầu HS quan sát rót nhËn xÐt ViÕt PTHH

:

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm * ThÝ nghiƯm:

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

1 ThÝ nghiƯm 1: Níc t¸c dơng víi natri. a C¸ch làm: Sgk.

b Hiện tợng:

- Miếng nat ri chạy chạy mặt nớc - Có khí thoát

- Q tÝm chun sang mµu xanh c Phơng trình hóa học:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑

→ Ph¶n øng cđa natri với nớc tạo thành dung dịch bazơ.

+ Cho mét mÉu nhá v«i sèng (bằng hạt ngô) vào bát sứ

+ Rót nớc vào vôi sống Cho 1-2 giọt dung dịch phemolphtalein vào dung dịch nớc vôi

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét Viết PTHH

:

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm * ThÝ nghiÖm:

+ Đốt P lữa đèn cồn đa nhanh P cháy vào lọ thủy tinh + Khi P ngừng cháy, rót nớc vào lọ, lắc nhẹ

+ Cho mẫu quỳ tím vào dung dịch tạo thành

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xÐt ViÕt PTHH

:

- Häc sinh viết tờng trình thí nghiệm

a Cách làm:Sgk. b Hiện tợng:

- Mẫu vôi sống nhÃo

- Dung dịch phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu hồng

- Phản ứng tỏa nhiều nhiệt c Phơng trình hóa học:

CaO + H2O Ca(OH)2

Phản ứng vôi sống với nớc tạo thành bazơ.

3 Thí nghiệm 3: Nớc tác dụng với điphotpho pentaoxit.

a Cách làm: Sgk. b Hiện tợng:

- Photpho chỏy sinh khói màu trắng - Miếng giấy quỳ tím chuyển tành màu đỏ c Phơng trình hóa học:

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

→ Phản ứng điphotpho pentaoxit với nớc tạo thành dung dịch axit.

II T ờng trình:

- Học sinh viết tờng trình theo mẫu sẵn có

4 Củng cố

- GV nhắc lại TCHH cđa níc

5 H íng dÉn - NhËn xét thực hành Học sinh vệ sinh phòng học, dơng

TiÕt 60: Ch¬ng 6: Dung dịch.

Tuần : dung dịch. A.Mục tiªu:

- Học sinh hiểu đợc khái niệm: Dung môi, chất tan, dung dịch Hiểu đợc khái niệm dung dịch bão hòa, dung dịch cha bão hũa

- Biết cách làm cho trình hòa tan chất rắn nớc xÃy nhanh B chuẩn bị: Đàm thoại, quan sát

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh chịu nhiệt, kiềngvsắt có màng lới amiang, đèn cồn, đũa thủy tinh

- Hóa chất : Nớc, đờng, muối ăn, dầu hỏa, dầu ăn C.Tiến trình lên lớp:

1.Tỉ chøc

Líp ngµy dËy sÜ sè tên học sinh vắng A

A A 2.

Bài cũ: Không 3

Bài míi :

Hoạt động thầy trị Nội dung - GV đặt vấn đề

1.Hoạt ng 1:

- Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm dới hớng dẫn giáo viên

I Dung môi - chất tan - dung dịch:

* Thí nghiệm: Cho thìa nhỏ đờng vào cốc nớc, khuấy nhẹ

- Yêu cầu HS quan sát rút nhận xét - GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm * Thí nghiệm: Cho thìa nhỏ dầu ăn (hoặc mỡ ăn) vào cốc thứ đựng xăng (hoặc dầu hỏa), cốc thứ ng n-c, khuy nh

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét

? Nớc dung môi nhiều chất, nhng có dung môi tất chất không

- Yờu cầu mối HS lấy VD dung dịch rõ chất tan, dung môi dung dịch

- GV gợi ý để học sinh rút kết luận dung môi, chất tan, dung dịch.

* Thí nghiệm: Cho liên tục đ-ờng vào cốc nớc, khuấy nhẹ

- Yêu cầu HS quan sát tợng rút nhận xét

? Vậy dung dịch cha bÃo hòa, dung dịch bÃo hòa

:

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm * ThÝ nghiƯm:

Cho vào cốc (chứa khoảng 25ml n-ớc) lợng muối ăn nh

+ Cc 1: yên + Cốc 2: Khuấy + Cốc 3: Đun nóng

+ Cốc 4: Muối ăn nghiền nhỏ

- Yêu cầu tổ nhóm nhận xét tan muối ăn TN

? Vậy muốn trình hòa tan chất rắn nớc nhanh ta nên sử dụng biện pháp

- Yêu cầu HS giải thích biện pháp

- Đờng chất tan.

- Nc đờng dung dịch.

2 ThÝ nghiÖm 2: - Xăng dung môi. Dầu ăn chất tan.

- Nớc không dung môi dầu ăn

* KÕt ln:

- Dung mơi chất có khả hòa tan chất khác để tạo thành dung dch

- Chất tan chất bị hòa tan dung m«i

- Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

II Dung dịch ch a bÃo hòa Dung dịch b·o hßa:

* ThÝ nghiƯm: * NhËn xÐt:

- Giai đoạn đầu: Dung dịch hịa tan thêm đờng → Dung dịch cha bão hòa.

- Giai đoạn sau: Dung dịch khơng thể hịa tan thêm đờng → Dung dịch bão hòa.

* Kết luận: nhiệt độ xác định

- Dung dịch cha bão hịa dung dịch hòa tan thêm chất tan - Dung dịch bão hòa dung dịch khơng thể hịa tan thên chất tan III Làm để q trình hịa tan chất rắn xảy nhanh hơn? * Biện pháp:

1 Khuấy dung dịch: 2 Đun nóng dung dịch. 3 NghiỊn nhá chÊt r¾n.

4 Cđng cè

- GV nhắc lại nội dung

5 H ớng dẫn Dung dịch gì? Thế dung dịch cha bÃo hòa dung dịch

b·o hßa?

- Xem tríc bµi 61(trang 139)

TiÕt 61:

Tuần : độ tan chất nớc.

A.Mơc tiªu:

- Học sinh hiểu đợc khái niệm chất tan, chất không tan, biết đợc tính tan số a xit, bazơ, muối nớc,

- Hiểu đợc khái niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan

Liên hệ với đời sống ngày độ tan chất khí nớc - Rèn luyện kĩ làm số tồn có liên quan đến độ tan

B chuẩn bị: Đàm thoại, quan sát

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh, phểu thủy tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ, kính, đèn cồn

- Hãa chÊt : H2O, NaCl, CaCO3 C.TiÕn tr×nh lªn líp:

1.Tỉ chøc

Lớp ngày dậy sĩ số tên học sinh v¾ng A

A A

2

Bµi cị :

Nªu khái niệm: Dung dịch, dung môi, chất tan, dung dịch bÃo hòa, dung dịch cha bÃo hòa

Lµm bµi tËp 3, Sgk 3

Bµi míi :

Hoạt động thy v trũ Ni dung :

- Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm dới hớng dẫn giáo viên

* Thí nghiệm: Lấy vài mẫu canxi

cacbonat (CaCO3) cho vào nớc cất, lắc mạnh Lọc lấy nớc lọc Nhỏ vài giọt nớc lọc kính Làm bay n-ớc từ từ ht

- Yêu cầu HS quan sát rút kÕt ln

* GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm2 * ThÝ nghiÖm: Thay muèi CaCO3 b»ng NaCl làm thí nghiệm nh

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét

? Vậy qua thí nhghiệm trên, em rút kết luận tính tan

I Chất tan chất không tan: 1 Thí nghiệm tÝnh tan cđa chÊt:

a ThÝ nghiƯm 1: - Cách làm: Sgk

- Quan sỏt : Lm bay hơi, kính khơng để lại dấu vết - Kết luận: CaCO3 không tan nớc

b Thí nghiệm 2: - Cách làm: Sgk

- Quan sát : Làm bay hơi, kính có vết mê

- Kết luận: NaCl tan đợc n-ớc

* KÕt luËn chung:

chÊt

- GV thông báo: Ngoài chất tan kh«ng tan níc nh NaCl,

CaCO3, cịn có chất tan nhiều nớc nh đờng, rợu etylic, kali nitrat có chất tan nớc nh canxi sunfat, canxi hỉđoxit

* GV cho HS quan sát bảng tính tan Yêu cầu HS thảo luận rút nhận xét tính tan số axit, bazơ, muối - GV: Để biểu thị khối lợng chất tan khối lợng dung môi, ngời ta dùng độ tan

.

- GV thơng báo: Có nhiều cách biểu thị độ tan( ) Song trờng phổ thông, biểu thị độ tan chất nớc số gam chất tan 100g nớc

- Gọi HS đọc định nghĩa

* GV cho HS quan sát hình 6.5 Sgk Yêu cầu HS nhận xét độ tan chất rắn nớc

? §é tan cđa chÊt rắn nớc phụ thuộc vào yếu tố

- GV cho HS quan sát hình 6.6 Sgk ? §é tan cđa chÊt khÝ níc phơ thc vµo u tè nµo

tan níc.

- Cã chÊt tan nhiỊu vµ cã chÊt tan Ýt níc.

2 TÝnh tan n íccđa mét sè axit, baz¬, muèi:

- Axit: Hầu hết axit tan nớc, trừ a xit sili xic ( H2SiO3) - Bazơ: Phần lớn bazơ không tan nớc, trừ số nh: KOH, NaOH, Ba(OH)2, cịn Ca(OH)2 tan

- Muèi:

+ Những muối natri, kali tan + Những muối nitrat tan + Phần lớn muối clorua, sunfat tan đợc

PhÇn lớn muối cacbonat không tan

II Độ tan chất n - ớc:

1 Định nghÜa:

Độ tan (kí hiệu S) chất trong nớc số gam chất hịa tan 100g nớc để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định.

- VD: Sgk

2 Những yếu tố ảnh h ởng đến độ

tan: a §é tan cđa chÊt r¾n níc

phụ thuộc vào nhiệt độ

b Độ tan chất khí nớc phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất

4 Củng cố

- GV nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi

Độ tan gì? Nêu yếu tố ảnh hởng đến độ tan Cho HS làm tập 1, Sgk (trang 142)

5 H íng dÉn - Học bài, làm tập 2, 3, 4Sgk - Xem tríc bµi 62(trang 143)

Tiết 62: Tuần : nồng độ dung dịch (Tiết 1)

A.Mơc tiªu:

- Học sinh biết ýnghĩa nồng độ phần trăm nhớ công thức tính nồng độ - Biết vận dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm dung dịch đại lợng liên quan đến dung dịch nh khối lợng chất tan, khối lợng dung dịch để làm tập

- M¸y chiÕu

C.Tiến trình lên lớp: 1.Tổ chức

Líp ngµy dËy sÜ sè tên học sinh vắng A

A A

2.

Bµi cị:

1 Định nghĩa độ tan Nêu yếu tố ảnh hởng đến độ tan Học sinh chữa tập 1, 5Sgk(trang 142)

3.

Bµi míi:

Hoạt động thầy trò Nội dung

.:

- GV giới thiệu: Có nhiều cách biểu thị nồng độ phần trăm (nh Sgk đề cập)

Sau giới thiệu với HS: Nội dung tìm hiểu nồng độ phần trăm theo khối lợng

- GV chiếu định nghĩa nồng độ mol lên hình dẫn cơng thức tính

* GV u cầu HS sử dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm giải số tập

* Bài tập 1: Hịa tan 10g đờng vào 40g nớc Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

- GV hớng dẫn HS bớc giải + Tìm khối lợng dung dịch thu đợc + áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm, tính C% dung dịch * Bài tập 2: Tính khối lợng NaOH có 200g dung dịch NaOH 15% - GV yêu cầu HS làm vào vỡ Gọi HS lên bảng làm

- GV uốn nắn sai sót

* Bi tập 3: Hòa tan 20g muối vào n-ớc đợc dung dịch có nồng độ 10% Hãy tính:

+ Tính khối lợng dung dịch nớc muối muối thu đợc

+ Tính khối lợng nớc cần dùng cho pha chế

- GV yêu cầu HS trình bày cách làm - GV chiếu lên hình giải cña

I Nồng độ phần trăm dung dch(C%):

* Định nghĩa:

Nng phn trm(kớ hiiệu C%) của dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch.

* C«ng thøc tÝnh: C%=mct

mdd

.100 %

Trong đó: - mct: Khối lợng chất tan(gam)

- mdd: Khèi lỵng dung dÞch(gam)

- mdd = mdm + mct * Bµi tËp 1:

- Khối lợng dung dịch đờng thu đợc: mdd = mdm + mct= 40 + 10 = 50(g)

- Nồng độ phần trăm dung dịch đờng:

C%=mct

mdd

.100 %=10

50 100 %=20 %

* Bµi tËp 2: - Tõ biĨu thøc: C%=mct

mdd

.100 % Suy ra:

mNaOH=C%.mdd

100 % =

15 200

100 =30(g)

* Bµi tËp 3:

- Khối lợng dung dịch muối thu đợc là:

mdd= mct

C%.100 %= 20

10 100 %=200(g)

mét sè nhãm

* GV cho HS làm số tập để rèn luyện kĩ vận dụng

* Bài tập 1: Trộn 50g dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50g dung dịch muối ăn 5%

- Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

- GV gợi ý cách giải:

+ Tính khối lợng muối ¨n cã 500g dung dÞch 20% (d.dÞch 1) + Tính khối lợng muối ăn có 50g dung dịch 5% (d.dÞch 2)

+ Tính nồng độ dung dịch - GV cho nhóm thảo luận để tìm cách giải khác

mdm = mdd - mct= 200 - 20 = 180(g)

II Luyện tập: * Bài tập 1:

- áp dụng c«ng thøc: C%=mct

mdd

.100 %

- Khối lợng muối ăn có 500g dung dÞch 20%:

mct(dd 1)=C%.mdd

100 % = 20 50

100 =10(g)

- Khối lợng muối ăn có 50g dung dịch 5%:

mct(dd 2)=C%.mdd

100 % = 50

100 =2,5(g)

- mdd3 = 50 + 50 = 100(g) - mct = 10 + 2,5 = 12,5(g)

Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc là: 12,5(g)

4 Cñng cố

- GV cho HS làm thêm số tập sách soạn

-5 H ớng dẫn u cầu HS nắm cơng thức tính nồng độ % dung dịch

- Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 6, Sgk (trang 145- 146)

TiÕt 63:

Tuần : nồng độ dung dịch (Tiết 2).

A.Mơc tiªu:

- Học sinh hiểu đợc khái niệm nồng độ mol dung dịch - Biết vận dụng cơng thức tính nồng độ mol để làm tập

- Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo phơng trình có sử dụng đến nồng độ mol

B chuÈn bÞ: Đàm thoại, giải tập

- Máy chiếu

C.Tiến trình lên lớp: 1.Tổ chức

Líp ngµy dËy sÜ sè tên học sinh vắng A

A A

2.

Bµi cị:

1 Nêu khái niệm nồng độ phần trăm Viết biểu thức tính, thích Học sinh chữa tập 1, 5, Sgk(trang 145- 146)

3.

Bµi míi :

Hoạt động thầy trị Nội dung

- GV giới thiệu: Có nhiều cách biểu thị nồng độ mol (nh Sgk đề cập)

Sau giới thiệu với HS: Nội dung tìm

I Nồng độ mol dung dịch(CM):

hiểu nồng độ mol theo số mol chất tan có lít dung dịch

- GV chiếu định nghĩa nồng độ mol lên hình dẫn cơng thức tính

- GV nêu VD: Dung dịch HCl 2M cho biết lít dung dịch a xit HCl có hòa tan 2mol HCl (có khối lợng 36,5g.2 = 73g)

* GV u cầu HS sử dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm giải số tập

+ Tính nồng độ mol dung dịch biết số mol (hoặc khối lợng) chất tan thể tích dung dịch

* Bài tập 1: 250 ml dung dịch có hịa tan 0,1mol H2SO4 Hãy tính nồng độ mol dung dịch axit

- GV hớng dẫn HS bớc giải

* Bi tập 2: 400 ml dung dịch có hịa tan 20g NaOH Hãy tính nồng độ mol dung dịch bazơ

- GV yêu cầu HS làm vào vỡ Gọi HS lên bảng làm

- GV uốn nắn c¸c sai sãt

+ Tính số mol (hoặc khối lợng) chất tan biết nồng độ mol thể tích dung dịch. * Bài tập 3: Tìm số mol chất tan có 250 ml dung dịch HCl 0,5M

- GV yêu cầu HS trình bày cách làm

- GV chiếu lên hình giải số nhóm

* Bài tập 4: Tìm khối lợng chất tan có 50 ml dung dịch NaCl 0,1M

- GV gợi ý cách giải

+ Tìm thể tích dung dịch biết số mol chất tan nồng độ mol dung dịch. * Bài tập 5: Tìm thể tích dung dịch HCl 2M để có hịa tan 0,5 mol HCl - GV yêu cầu HS trình bày cách làm

* Bài tập 6: Tìm thể tích dung dịch NaOH 5M để có hịa tan 60g NaOH

- GV yêu cầu HS trình bày cách làm

Nng mol(kớ hiu l CM)

cđa dung dÞch cho biÕt sè mol chÊt tan cã lÝt dung dÞch.

* C«ng thøc tÝnh: CM=

n

V (mol/l)

Trong đó: - n: Số mol chất tan(mol)

- V: ThĨ tÝch dung dÞch(lÝt)

II Bµi tËp * Bµi tËp 1:

- HS lên bảng làm * Bài tập 2:

- HS lên bảng làm

* Bài tập 3:

- HS lên bảng làm

* Bài tập 4:

- HS lên bảng làm

* Bài tập 5:

- HS lên bảng làm * Bài tập 6:

- HS lên bảng làm

4 Củng cè

5 H ớng dẫn - GV cho HS làm thêm số tập sách soạn - u cầu HS nắm cơng thức tính nồng độ mol dung dịch - Bài tập nhà: 1, 6, Sgk (trang 145- 146) Tiết 64:

Tuần : pha chế dung dịch (Tiết 1)

A.Mơc tiªu:

- Biết pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn B chuẩn bị: Đàm thoại, giải bi

+ Giáo viên:

- Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O

+ Học sinh: Ơn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol C.Tiến trình lên lớp:

1.Tỉ chøc

Líp ngµy dậy sĩ số tên học sinh vắng A

A

2.

Bµi cị:

1 Nêu khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol Viết biểu thức tính, thích

3 Học sinh chữa tập: 3, Sgk 3.

Bµi míi:

Hoạt động thầy trị Nội dung

- GV yêu cầu HS nhắc lại cơng thức tính nồng độ dung dịch

- Giới thiệu mục tiêu học: Tính toán giới thiệu cách pha chế

* Bài tập 1: Từ muối CuSO4, nớc cất dụng cụ cần thiết, hÃy tính toán giới thiệu cách pha chế

a. 50g dd CuSO4 có nồng độ 10%

b. 50ml dd CuSO4 có nồng độ 1M

- GV hớng dẫn HS bớc giải a + Tìm khối lợng chất tan + Tìm khối lợng nớc

+ Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế b + Tìm số mol chất tan + Tìm khối lợng chất tan + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế * Bài tập 2: Từ muối ăn NaCl, n-ớc cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế

a. 100g dd NaCl có nồng độ 20% b. 50ml dd NaCl có nồng độ 2M - GV yêu cầu HS nêu cách giải cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc

- ChiÕu lªn hình phần tính

I Cỏch pha ch mt dung dịch theo nồng độ cho tr ớc:

* Bài tập 1:

a Tính toán:

- Tìm khối lợng chất tan: mCuSO4=10 50

100 =5(g)

- Tìm khối lợng dung môi (níc):

mdm = mdd - mct = 50 - = 45(g)

- C¸ch pha chÕ:

+ Cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc + Cân lấy 45g (hoặc đong 45ml) nớc cất, đổ dần vào cốc khuấy nhẹ

→ Thu đợc 50g dd CuSO4 10%

b TÝnh to¸n:

- T×m sè mol chÊt tan:

nCuSO4=0,05 1=0,05(mol)

- Tìm khối lợng 0,05mol CuSO4 mCuSO4=0,05 160=8(g)

- C¸ch pha chÕ:

+ Cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc + Đổ nớc cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50ml dung dịch

→ Thu đợc 50ml dd CuSO4 1M

* Bµi tËp 2:

a TÝnh toán:

- Tìm khối lợng chất tan: mNaCl=20 100

100 =20(g)

toán cách làm nhóm - Gọi đại diện nhóm lên pha chế theo bớc nêu

mdm = mdd - mct = 100- 20 = 80(g) - C¸ch pha chÕ:

+ Cân lấy 20g NaCl cho vào cốc + Đong 80ml nớc, rót vào cốc khuấy để muối ăn tan hết

→ Thu đợc 100g dd NaCl 20% b Tính tốn:

- T×m sè mol chÊt tan:

nNaCl=0,05 2=0,1(mol)

- T×m khèi lỵng cđa 0,1mol NaCl mNaCl=0,2 58,5=5,85(g)

- C¸ch pha chÕ:

+ Cân lấy 5,85g NaCl cho vào cốc + Đổ nớc cất vào cốc vạch 50ml, khuấy nhẹ

→ Thu đợc 50ml dd NaCl 2M

4 Cñng cè

- GV cho HS làm thêm số bµi tËp :

* Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl nớc bay hết, ngời ta thu đợc 8g muối NaCl khan

5 H ớng dẫn Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

- Yêu cầu HS nắm công thức tính nồng độ dung dịch - Bài tập nhà: 1, 2, Sgk (trang 149)

TiÕt 65:

TuÇn : pha chế dung dịch (Tiết 2)

A.Mục tiêu:

- Học sinh biết cách tính tốn để pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trớc - Bớc đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dung cụ hóa chất đơn giản có sn phũng thớ nghim

B chuẩn bị: Đàm thoại, giải tập

+ Giáo viên:

- Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O

+ Học sinh: Ơn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol C.Tiến trình lên lớp:

1.Tỉ chøc

Líp ngày dậy sĩ số tên học sinh vắng A

A A

2.

Bµi cị:

1 Học sinh chữa tập: 3, Sgk

3.

Bµi míi :

Hoạt động thầy trò Nội dung

- Giới thiệu mục tiêu học

dụng cụ cần thiết, hÃy tính toán giới thiệu c¸ch pha chÕ

a. 100ml dd MgSO4 0,4M tõ dung dÞch MgSO4 2M

b. 150g dd NaCl 2,5% tõ dung dÞch NaCl 10%

- GV híng dÉn HS bớc giải a + Tìm số mol Mg SO4 cã dd cÇn pha chÕ

+ Tìm thể tích dung dịch ban đầu cần lấy

+ Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế b + Tìm khối lợng NaCl có 50g dd NaCl 2,5%

+ Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có chứa khối lợng NaCl + Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế

+ Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế

* Bài tập: a Tính toán:

- T×m sè mol chÊt tan cã 100ml dd MgSO4 0,4M

nMgSO4=0,4 0,1=0,04(mol)

- Tìm thể tích dung dịch MgSO4 2M có chứa 0,04mol MgSO4 V=0,04

2 =0,02(l)=20(ml)

- C¸ch pha chÕ:

+ Đong lấy 20ml dd MgSO42M cho vào cốc chia độ có dung tích 200ml + Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch 100ml khuấy

→ Thu đợc 100ml dd MgSO4 0,4M b Tớnh toỏn:

- Tìm khối lợng NaCl cã 150g dd NaCl 2,5%:

mNaCl=

2,5 150

100 =3,75(g)

- Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có chứa 3,75g NaCl

mdd=3,75 100

10 =37,5(g)

- Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế:

mH2O=150−37,5=112,5(g)

- C¸ch pha chÕ:

+ Cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc nớc có dung tích khoảng 200ml

+ Cân lấy 112,5g nớc cất, sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói trên, khuấy

→ Thu đợc 150g dd NaCl 2,5%

4 Cñng cè

- GV cho HS lµm bµi tËp Sgk

Hãy điền giá trị cha biết vào ô để trống bảng, cách thực tính tốn theo cột:

Dd Đ.lợng

NaCl (a)

Ca(OH)2 (b)

BaCl2 (c)

KOH (d)

CuSO4 (e)

mct 30g 0,148g 3g

mH2O 170g

mdd 150g

Vdd 200ml 300ml

Ddd(g/ml) 1,1 1,2 1,04 1,15

C% 20% 15%

CM 2,5M

5 H ớng dẫn - Yêu cầu HS ôn lại kiến thức chơng Chuẩn bị cho sau luyện tập

- Bài tËp vỊ nhµ: Sgk (trang 149)

TiÕt 66 Tuần : bài luyện tập 8. A.Mục tiêu:

- Biết khái niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn chất khí nớc

- Biết ýnghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng đ-ợc cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính tốn nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch

- Biết tính tốn cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trc

B chuẩn bị: Đàm thoại, giải tập

+ Giáo viên: Máy chiếu, Phiếu học tËp

+ Học sinh: Ôn tập khái niệm: Độ tan, dung dịch, dung dịch cha bão hòa, dung dịch bão hòa, nồng độ phần trăm nồng mol

C.Tiến trình lên lớp: 1.Tổ chức

Líp ngµy dËy sÜ sè tên học sinh vắng A

A A 2.

Bµi cị : Bµi míi:

Hoạt động thầy trị Nội dung

- GV tỉ chøc cho HS ôn lại kiến thức chơng

- GV chuẩn bị trớc câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung: ? Độ tan chất nớc - GV cho HS vận dụng làm tập sau * Bài tập: Tính khối lợng dung dịch KNO3 bão hịa (ở 200C ) có chứa 63,2g KNO3 ( biết SKNO3=31,6g¿ . - GV gọi đại diện nhóm nêu b-ớc làm

+ TÝnh KL níc, KLD D b·o hßa KNO3 (ë 200C ) cã chøa 63,2g KNO3

+ Tính khối lợng dung dịch bÃo hòa (ở

200C ) chøa 63,2g KNO3

? Nếu thay đổi nhiệt độ ảnh hởng nh n:

+ Độ tan chất rắn nớc + §é tan cđa chÊt khÝ níc - GV chuẩn bị giấy, phát cho nhóm HS với néi dung:

I.KiÕn thøc:

1 Độ tan chất nớc là gì? Những yếu tố ảnh h-ởng đến độ tan?

a §é tan:

* Kh¸i niƯm: Sgk - VËn dơng:

+ KL D D KNO3 b·o hßa (ë

200C ) cã chøa 31,2g KNO3 lµ: mdd=mH2O+mKNO3=100+31,6=131,6(g)

+ Khối lợng nớc hòa tan 63,2g KNO3 để tạo đợc dung dịch bão hịa(ở 200

C )lµ: 200g

→ Khối lợng dung dịch KNO3 bÃo hòa

(ở 200C ) cã chøa 63,2g KNO3 lµ:

mdd=mH2O+mKNO3=200+63,2=263,2(g)

b Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan:

* Hãy cho biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ nol dung dịch

? H·y cho biÕt:

+ Công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol

+ Từ cơng thức trên, ta tính đợc đại lợng có liên quan đến dung dịch

- Sau 3- c¸c nhãm HS phát biểu sữa chữa cho GV kết luận - GV chia lớp thành nhóm Phát phiếu học tËp cho c¸c nhãm, víi néi dung sau:

* Phiếu 1: Có 50g dd đờng có nồng độ 20%

+ Hãy tính tốn đại lơng cần dùng (đờng nớc)

+ Giíi thiƯu c¸ch pha chÕ dung dịch * Phiếu 2: Cần có 40 ml dd NaOH 0,5M

+ Hãy tính tốn đại lợng cần dùng (NaOH)

+ Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Phiếu 3: Cần pha chế 50g dd đờng có nồng độ 5% từ dd đờng nồng độ 20% + Hãy tính tốn đại lơng cần dùng cho pha chế (khối lợng dd đờng nớc)

+ Giíi thiƯu c¸ch pha lo·ng

* Phiếu 4: Cần pha chế 50ml d d NaOH 0,5M từ dd NaOH có nồng độ 2M + Hãy tính tốn đại lơng cần dùng cho pha chế (số mol NaOH thể tích dd NaOH 2M)

+ Giíi thiƯu c¸ch pha lo·ng

- GV cho HS làm tập 2, Sgk

2 Nng độ dung dịch cho biết những gì?

a Nồng độ phần trăm dung dịch?

* Khái niệm: Sgk * Công thức tính: C%=mct

mdd

.100 %

b Nồng độ mol dung dịch? * Khái niệm: Sgk

* C«ng thøc tÝnh: CM=n

V (mol/l)

3 C¸ch pha chế dung dịch nh thế nào?

* Đáp án phiếu trên: - Phiếu 1:

10g đờng 40g nớc - Phiếu 2:

0,02mol NaOH

(0,02 40 = 80g NaOH) - PhiÕu 3:

12,5g dd đờng 20% 37,5g nớc

- PhiÕu 4:

LÊy 12,5g ml dd NaOH 2M pha víi 37,5 ml níc

II Bµi tËp:

- HS lµm vµo bµi tËp

4 Cđng cè

- GV nhắc lại nội dung cần nhớ ch¬ng

5 H íng dÉn - GV híng dÉn bµi tËp Bµi tËp vỊ nhµ: 3, Sgk (trang 151)

TiÕt 67:

TuÇn : thực hành 7.

A.Mục tiêu:

- Học sinh biết tính tốn, pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác

- Rèn luyện kĩ tính toán, kĩ cân đo hóa chất PTN B chuẩn bị: Giải tập, thực hành, quan sát

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh dung tích 100ml - 250ml, ống đong, cân, đũa thủy tinh, giá thí nghiệm

C.Tiến trình lên lớp: 1.Tổ chức

Líp ngµy dËy sÜ sè tên học sinh vắng A

A A

2

Bµi cị:

1 Định nghĩa dung dịch, nồng độ % nồng độ M Viết biểu thức tính nồng độ % nồng độ M 3.

Bµi míi :

Hoạt động thầy trị Nội dung - Kiểm tra tình hình chuẩn bị

dơng cơ, hãa chÊt

- GV nªu mơc tiªu cđa bµi thùc hµnh

- Nêu cách tiến hành TN pha chế là:

+ Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính đợc - Hãy tính tốn pha chế dd sau:

:

* Thực hành 1: 50g dd đờng có nồng độ 15%

- GV hớng dẫn HS làm TN1 - u cầu HS tính tốn để biết đợc khối lợng đờng khối l-ợng nớc cần dùng

- Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế * Thực hành 2: 100ml dd NaCl có nồng độ 0,2M

- u cầu nhóm tính tốn để có số liệu TN2

- Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế * Thực hành 3: 50g dd đờng 5% từ dd đờng có nồng độ 15%

- Yêu cầu nhóm tính tốn để có số liệu TN3

- Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhãm thùc hµnh pha chÕ

I Pha chÕ dung dịch:

I Thực hành 1: - Phần tính toán:

+ Khối lợng chất tan (đờng) cần dùng là: mct=

15 50

100 =7,5(g)

+ Khối lợng nớc cần dùng là: mdm = 50- 7,5 = 42,5(g)

- Phần thực hành: Cân 7,5g đờng khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5g nớc, đợc dung dịch đờng 15%

II Thực hành 2: - Phần tính toán:

+ Sè mol chÊt tan (NaCl) cÇn dïng là: nNaCl=0,2 0,1=0,02(mol)

+ Khối lợng NaCl cần dùng là: mNaCl=0,02 58,5=1,17(g)

- Phn thực hành: Cân 1,17g NaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc khuấy vạch 100ml, đợc 100ml dung dịch NaCl 0,2M

III Thực hành 3: - Phần tính toán:

+ Khối lợng chất tan(đờng) có 50g dd đờng 5% là:

mct=

5 50

100 =2,5(g)

+ Khối lợng dd đờng 15% có chứa 2,5g đ-ờng là:

mdd=2,5 100

15 16,7(g)

+ Khối lợng nớc cần dïng lµ:

mdm = 50- 16,7 = 33,3(g)

:

* Thực hành 4: 50ml dd NaCl có nồng độ 0,1M từ dd NaCl có nồng độ 0,2M trở lên

- u cầu nhóm tính tốn để có số liệu ca TN4

- Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế

- Häc sinh viÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm

cho vào cốc có dung tích 100ml Thêm 33,3g nớc (hoặc 33,3ml) vào cốc, khuấy đều, đợc 50g dd đờng 5%

IV Thực hành 4: - Phần tính toán:

+ Sè mol chÊt tan (NaCl) cã 50ml dd 0,1M cần pha chế là:

nNaCl=0,1 0,05=0,005(mol)

+ Thể tích dd NaCl 0,2M có chứa 0,005mol NaCl là:

V=0,005

0,2 =0,025(l)=25(ml)

- Phần thực hành: Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc đến vạch 50ml Khuấy đều, đợc 50ml dd NaCl 0,1M

II T êng tr×nh:

- Học sinh viết tờng trình theo mẫu sẵn có

4 Cñng cè

- GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc - Nhận xét thực hành

5 H íng dÉn - Häc sinh vƯ sinh phßng häc, dơng cô *

TiÕt 68: Tuần : ôn tập cuối năm (Tiết 1)

A.Mơc tiªu:

- Học sinh đợc hệ thống hóa kiến thức năm học:

Các khái niệm về: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử, hóa trị, phản ứng hóa học, định luật BTKL, thể tích mol chất khí, oxi hóa

Nắm phân biệt đợc loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy, PƯ thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hóa khử

Nắm đợc công thức, biểu thức: Định luật BTKL, biểu thức tính hóa trị, tỉ khối chất khí, cơng thức chuyển đổi m, V m, cơng thức tính nồng độ d.dịch

- Rèn luyện kĩ tính hóa trị ngun tố, lập CTHH, lập PTHH, tập AD định luật BTKL, phân loại gọi tên loại HCVC

- Liên hệ đợc tợng xảy thực tế B chuẩn bị: Đàm thoại, giải bi

+ Giáo viên: Máy chiếu, giấy trong, bót d¹ PhiÕu häc tËp + Häc sinh: Ôn tập kiến thức năm

C.Tiến trình lên lớp: 1.Tổ chức

Lớp ngày dậy sĩ số tên học sinh v¾ng A

A A

2

Bµi cị :

3.

Bµi míi :

Hoạt động thầy trị Nội dung

- GV tổ chức cho HS ôn lại c¸c

thơng qua đàm thoại cách đặt câu hỏi

- GV chuÈn bÞ trớc câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung nh

- Đại diện nhóm trả lời Các nhóm khác lắng nghe, bổ sung - GV bổ sung, sửa lỗi rút kÕt luËn cÇn thiÕt

- Yêu cầu nhóm 1, 2, báo cáo TCHH oxi, hiđro, nớc Nhóm bổ sung GV kết luận - HS nhắc lại cơng thức tính quan trọng học

+ CT chuyển đổi m, V n

+ C«ng thøc tÝnh tØ khèi cđa chÊt khÝ

+ C«ng thøc tÝnh C% CM

GV đa nội dung tập lên hình Yêu cầu nhóm nêu cách làm

* Bài tập1: Tính hóa trị Fe, Al, S hợp chất: FeCl2, Al(OH)3, SO3

* Bµi tËp 2: LËp CTHH vµ tính PTK chất sau: Ca (II) OH; H (I) vµ PO4; Fe (III) vµ SO4; C (IV) vµ O

* Bài tập 3: Đốt cháy 16g C o xi thu đợc 27g CO2 Tính KL oxi p/

* Bài tập 4: Lập PTHH sau cho biết chúng thuộc loại p/ứ

a Mg + O2 → MgO

b Al + HCl → AlCl3 + H2 c KOH + ZnSO4 →

Zn(OH)2+ K2SO4

d Fe2O3 + H2 → Fe + H2O * Bài tập5: Có oxit sau: CaO, SO2, P2O5, Fe2O3, CO2,

- Nguyªn tư

- Nguyên tố hóa học Nguyên tử khối - Đơn chất, hợp chất Phân tử

- Quy tắc hóa trị BiĨu thøc

- HiƯn tỵng vËt lÝ HiƯn tỵng hóa học Phản ứng hóa học

- Định lt BTKL BiĨu thøc

- Mol, khèi lỵng mol, thể tích mol chất khí - Nêu khái niệm loại phản ứng hóa học - Dung dịch, dung môi, chÊt tan

- Nồng độ phần trăm nồng độ mol/l 2 Các tính chất hóa học:

- TÝnh chÊt hãa häc cña oxi - TÝnh chÊt hãa häc cđa hi®ro - TÝnh chÊt hãa häc cđa níc 3 Các công thức tính cần nhớ: - Biểu thức tÝnh hãa trÞ:

AaxBby→ a.x

=b.y(x=a ; y=b)

- Công thức chuyển đổi m, V n:

m=n.M → n=m

M→ M= m

n

(mdd=mdm+mct)

mdd=Vml.D

- C«ng thøc tÝnh tØ khèi cña chÊt khÝ

dA B=MA

MB

dAkk=MA

29

- Công thức tính C% CM:

C%=mct

mdd

.100 %

CM=Vn

II Bài tập:

1,Hóa trị Fe, Al, S lần lợt là: II, III, VI 2, Ca(OH)2 = 74®v.C ;

H3PO4 = 98®v.C Fe2(SO4)3 = 400®v.C ; CO2 = 44®v.C

3, áp dụng định luật BTKL, ta có:

mC+mO2=mCO2→ mO2=mCO2−mC=27−16=9g 4, PTHH

+ Các loại phản ứng:

a P/ hãa hỵp b P/ thÕ

a P/ trao đổi b P/ oxihóa khử 5,

+ C¸c oxit axit : SO2, P2O5, CO2

BaO, K2O

T×m oxit axit, oxit baz¬?

4 Cđng cè

- GV nhắc lại nội dung cần nhớ

-5 H íng dÉn GV híng dÉn HS chn bÞ néi dung «n tËp giê sau

TiÕt 68: Tuần : ôn tập cuối năm (Tiết 1)

A.Mơc tiªu:

* Học sinh đợc hệ thống hóa kiến thức họckỳ II : - Tính chất hố học O xi , Hi đro, nớc Điều chế hi đrô , O xi - Các khái niệm PƯ hoá học

- Nắm phân biệt đợc loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy, P Ư thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hóa khử

- Các khái niệm o xit , a xit , ba zơ , muối - Liên hệ đợc tợng xảy thc t

B chuẩn bị: Đàm thoại, giải tập

+ Học sinh: Ôn tập kiến thức năm C.Tiến trình lên lớp:

1.Tổ chức

Lớp ngày dậy sĩ số tên học sinh v¾ng A

A A 2.

Bµi cị :

3.

Bµi míi :

Hoạt động thầy trò Nội dung

Cho HS hoạt động nhóm : * Nhóm :

- Nêu tính chất hoá học o xi Viết phơng trình PƯ ?

* Nhóm :

- Nêu tính chất hoá học hi đrô Viết phơng trình PƯ ?

* Nhóm :

- Nêu tính chất hoá học n-ớc viết phơng trình PƯ ?

* Nhãm :

I TÝnh chÊt hoá học hi đ rô , o xi , nớc và loại phản ứng hoá học:

1, TÝnh chÊt ho¸ häc cđa o xi : a, T¸c dơng víi mét sè phi kim S + O2 ⃗t0 SO2

b, T¸c dơng víi mét sè kim loại 4Al + O2 t0 2Al2O3

c, Tác dơng víi mét sè hỵp chÊt CH4 + O2 ⃗t0 2H2O +CO2 2, TÝnh chÊt ho¸ häc cđa Hi đrô :

a, Tác dụng với o xi 2H2 + O2 t0 2H2O b, Tính khử hi đrô : H2 + CuO ⃗t0 Cu + H2O

3, Tính chất hoá học cuả nớc :

a, Tác dơng víi kim lo¹i :

2H2O + 2K ❑⃗ 2KOH + O2 b, T¸c dơng víi o xit ba zơ :

- Viết phơng trình PƯ sau : a, Phôt với o xi

4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5 b, S¾t víi o xi

3Fe + O2 ⃗t0 Fe3O4 c, Hi đrô với đồng II o xit H2 + CuO ⃗t0 Cu + H2O d, Nớc với lu huỳnh Tri o xit H2O + SO3 ⃗t0 H2SO4 e, Nớc với can xi o xit H2O + CaO ⃗t0 Ca(OH)2 g, Kẽm với a xit sun phu ric Zn+H2SO4 ⃗t0 ZnSO4 +H2 ↑ - Nêu định nghĩa loại PƯ ?

- Viết phơng trình điều chế o xi hi đrô

- HÃy phân loại chất sau : K2O , Mg(OH)2 , H2SO4 , AlCl2 , Na2CO3 , CO2 , Fe(OH)3 , HNO3 , Ca(HCO3)2 K3PO4 , HCl , H2S , CuO , Ba(OH)2

- Cho hoạt động nhóm , nhóm nhn bit mt s cht

a, Phản ứng hoá hợp : ( PƯ : a , b , d, e )

b, Phản ứng o xi hoá khử : ( PƯ : c, g )

c, Phản øng thÕ : ( P¦ ; c , g )

II Điều chế O xi hi đrô : 1, §iỊu chÕ O xi :

a,2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 +MnO2+O2 ↑ b, 2KClO3 ⃗t0 2KCl + O2 ↑

c, 2H2O ⃗DP 2H2 ↑ + O2 ↑ 2, Điều chế Hi đrô ;

a, Zn + HCl ❑⃗ ZnCl2 + H2 ↑ b, 2Na + 2H2O ❑⃗ NaOH + H2 ↑ c, 2H2O ⃗DP 2H2 ↑ + O2 ↑ III O xit – Ba z¬ - A xit – Muèi :

O xit Ba z¬ A xit Muối

Định

nghĩa VÝ dô :

K2O CO2 CuO

Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ba(OH)2

H2SO4 HNO3 H2S HCl

AlCl2 , Na2CO3 Ca(HCO3)2 K3PO4

4 Cñng cè

- Ôn tập kiến thức chơng dung dịch- Và xem lại tập chơng

5 H íng dÉn

TiÕt 69:

TuÇn : ôn tập cuối năm (Tiết 2).

A.Mục tiêu:

- Học sinh nắm khái niệm cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol

Công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất

- Biết tính tốn cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc

B chuÈn bị: Đàm thoại, giải tập

+ Giáo viên:

+ Hc sinh: ễn khái niệm cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Cách tính tốn pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc

C.TiÕn trình lên lớp: 1.Tổ chức

Lớp ngày dậy sĩ số tên học sinh v¾ng A

A A 2.

Bµi cị :

3.

Bµi míi :

Hoạt động thầy trò Nội dung

- Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm cơng thức tính nồng độ C% CM * Bài tập: Hòa tan 8g CuSO4 100ml H2O Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch thu đ-ợc

- GV gọi đại diện nhóm nêu bớc làm

? Để tính CM dung dịch ta phải tính đại lợng Nêu biểu thức tính

? Để tính C% dung dịch ta cịn thiếu đại lợng Nêu cách tính * Bài tập: Cho 50ml dung dịch HNO3 8M đợc pha loãng đến 200ml

Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 sau pha lỗng

- C¸c nhãm thảo luận, nêu cách giải - Gọi HS lên bảng trình bày

* Bi tp: Cho 16g CuSO4 hịa tan vào nớc để đợc 20ml dung dịch.Tính nồng độ mol dung dịch

* Bài tập: Cho 5,6g Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl Phản ứng xảy theo sơ đồ sau:

Fe + HCl → FeCl2 + H2 a Lập PTHH phản ứng b Tính thể tích khí hiđrro thu đợc điều kiện tiêu chuẩn

c Tính khối lợng muối FeCl2 tạo thành sau phản øng

I. Bài tập nồng độ dung dịch :

- HS :

100 ml=0,1l ; MCuSO4=160(g)

→ nCuSO4=m

M=

8

160=0,05(mol)

→CM= n V=

0,05

0,1 =0,5(M)

§ỉi 100ml H2O = 100g ( v×

DH2O=1g/ml )

→ mddCuSO4=mH2O+mCuSO4=100+8=108(g)

→C%ddCu SO4=

108 100 %≈7,4 %

II Bài tập pha chế dung dịch:

- HS:

§ỉi 50ml = 0,05l

→ nHNO3=CM.V=8 0,05=0,4(mol)

→ CMHNO 3=

0,4

0,2=2(M)

- HS:

¿

nCuSO4=16

160=0,1(mol)

¿

CM=00,1,02=5(M)

III Bài tập tính theo phợng trình hãa häc:

- HS : nFe=m

M=

5,6

56 =0,1(mol)

a PTHH cña ph¶n øng:

- Yêu cầu nhóm thảo luận để đa bớc giải

- Gọi HS lên bảng làm tập

kiện tiêu chuẩnlà:

nH2=nFe=0,1(mol)

VH2=n 22,4l=0,1 22,4=2,24(l) c Khối lợng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng:

nFeCl2=nFe=0,1(mol)

→ mFeCl3=0,1 127=12,7(g)

4 Cñng cố

- GV nhắc lại nội dung ôn tập

- GV nờu phng phỏp gii toán định lợng

-5 H ớng dẫn Ôn tập kiến thức dạng tập định tính định l-ợng, chuẩn bị cho kiểm tra học kì II

*

TiÕt 70