Sau đó so sánh số mol của kim loại M với tổng số mol H + và tổng số mol NO3 _ để xem chất hay ion nào đã phản ứng hết, rồi mới tính toán tiếp theo số mol của chất rắn phản ứng hết. 2.[r]
(1)NGUYỄN THỊ HUYỀN TRANG
CÁC DẠNG BÀI TẬP NITO – PHOTPHO
Dạng 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng
1 Phương pháp:
Cần nắm kiến thức tính chất hoá học, phương pháp điều chế chất, đặc biệt chất thuộc nhóm nitơ N2, NO, NO2, HNO3, NH3, muối nitrat, muối amoni, H3PO4, muối photphat…
Cần nhớ: Mỗi mũi tên sơ đồ thiết biểu diễn phản ứng.
2 Ví dụ
Ví dụ 1: Sơ đồ phản ứng sau cho thấy rõ vai trò thiên nhiên người việc chuyển nitơ từ khí vào đất, cung cấp nguồn phân đạm cho cối:
Hãy viết phản ứng sơ đồ chuyển hoá
Giải
X: O2 Y: HNO3 Z: Ca(OH)2 M : NH3
Ví dụ : Viết phương trình phản ứng thực dãy chuyển hoá sau :
Giải
B: NH3 A: N2 C: NO D: NO2 E: HNO3 G: NaNO3 H: NaNO2
(2)Giải
Dạng 2: Nhận biết số chất tiêu biểu nhóm nitơ
1 Phương pháp
Lựa chọn phản ứng có dấu hiệu đặc trưng (sự biến đổi màu, mùi, kết tủa, sủi bọt khí…) để nhận biết STT
Chất cần nhận
biết
Thuốc thử Hiện tượng xảy phản ứng (khí)NH3 Quỳ tímẩm Quỳ tím ẩm hố xanh
2 NH4+
Dung dịch kiềm
(có hơ nhẹ)
Giải phóng khí có mùi khai: NH4+ + OH- → NH3 + H2O
3 HNO3 Cu
Dung dịch hoá xanh, giải phóng khí khơng màu hố nâu khơng khí:
3Cu + 8HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2 NO3- H2SO4,
Cu
Dung dịch hố xanh, giải phóng khí khơng màu hố nâu khơng khí:
3Cu + 8H+ + 2NO3- →3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2 PO43- Dungdịch
AgNO3
Tạo kết tủa màu vàng 3Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓
2 Ví dụ
(3)Giải Dùng kim loại Al, cho Al tác dụng với mẫu thử Nếu có khí màu nâu bay HNO3:
Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 2NO + O2 → 2NO2 (màu nâu)
Nếu có kim loại trắng sinh HgCl2
2Al + 3HgCl2 → 3Hg + 2AlCl3
Có bọt khí bay có kết tủa, kết tủa tan NaOH 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑ Có bọt khí bay HCl
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Cịn lại NaNO3
Ví dụ : Chỉ dùng chất khác để nhận biết dung dịch sau : NH4NO3, NaHCO3, (NH4)2SO4, FeCl2 FeCl3 Viết phương trình phản ứng xảy
Giải Dùng Ba(OH)2 để nhận biết Tóm tắt theo bảng sau :
NH4NO3 NaHCO3 (NH4)2SO4 FeCl2 FeCl3 Ba(OH)2 NH3↑ mùi khai ↓trắng BaCO3 NH3↑ mùi khai, ↓trắng BaSO4 ↓trắng, xanh Fe(OH)2 ↓nâu Fe(OH)3
Ví dụ 3: Mỗi cốc chứa chất sau: Pb(NO3)2, Na2S2O3, MnCl2 NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4 Ca3(PO4) MgSO4 Dùng nước, dung dịch NaOH, dung dịch HCl để nhận biết chất
Giải
Cho nước vào mẫu thử, tất tan, có mẫu thử chứa Ca3(PO4)2 khơng tan
Cho từ từ dung dịch NaOH vào mẫu thử chứa hố chất có tượng xảy sau: Chỉ có hai mẫu thử cho khí NH3 mùi khai NH4Cl (NH4)2CO3
NH4Cl + NaOH → NH3↑+ H2O + NaCl
(NH4)2CO3 + NaOH → 2NH3↑ + 2H2O + Na2CO3
Để nhận biết hai muối ta cho tác dụng với dung dịch HCl, mẫu thử cho khí bay lên (NH4)2CO3, cịn mẫu thử khơng có tượng xảy NH4Cl
Có bốn mẫu thử cho kết tủa trắng Zn(OH)2, Mg(OH)2, Pb(OH)2 Mn(OH)2, tiếp tục cho NaOH Zn(OH)2 Pb(OH)2 tan cịn Mg(OH)2 khơng tan, ta biết cốc chứa MgSO4:
ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↑ + Na2SO4 Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↑ + Na2SO4
Pb(NO3)2 + 2NaOH → Pb(OH)2 + 2NaNO3
Pb(OH)2 + 2NaOH → Na2PbO2 + 2H2O MnCl2 + 2NaOH → Mn(OH)2 + 2NaCl
Để nhận biết Pb(NO3)2 với ZnSO4 ta cho dung dịch HCl vào hai mẫu thử, mẫu thử cho kết tủa màu trắng Pb(NO3)2, cịn mẫu thử khơng tác dụng ZnSO4
Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2↓ + 2HNO3
Mn(OH)2 khơng bền, dễ bị oxi hố thành Mn(OH)4 màu nâu cịn Mg(OH)2 khơng bị oxi hố 2Mn(OH)2 + O2(kk) + 2H2O → 2Mn(OH)4
Mẫu cuối lại Na2S2O3
Có thể cho dung dịch HCl vào mẫu thử cịn lại này, có kết tủa màu vàng có khí mùi hắc (SO2): Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + S↓+ H2O
Dạng 3: Cân phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có tham gia HNO3
(4) Cân phản ứng oix hoá - khử theo phương pháp thăng ion – electron phải đảm bảo nguyên
tắc: tổng electron mà chất khử cho tổng electron mà chất oxi hoá nhận (như phương pháp thăng electron).Chỉ khác chất oxi hoá, chất khử viết dạng ion
Cần nhớ: Chất kết tủa (khơng tan), chất khí (chất dễ bay hơi), chất điện li (H2O) phải để dạng phân tử. Tuỳ theo môi trường phản ứng axit, bazơ trung tính mà sau xác định nhường, nhận electron ta
phải cân thêm điện tích hai vế
Nếu phản ứng xảy môi trường axit, ta thêm H+ vào vế dư oxi, vế lại thêm H2O Nếu phản ứng xảy môi trường bazơ, ta thêm OH- vào vế thiếu oxi, vế lại thêm H2O Nếu phản ứng xảy mơi trường nước tạo axit ta cân môi trường axit, tạo
bazơ ta cân môi trường bazơ
Nhân hệ số cho hai trình nhường nhận electron cho: số electron nhường chất khử số
electron nhận vào chất oxi hoá
Kiểm tra số nguyên tố hai vế theo thứ tự: kim loại ® phi kim ® hiđro oxi
2 Ví dụ
Ví dụ 1: Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng ion electron: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Giải Dạng ion:
Q trình oxi hố: Q trình khử:
(Vì mơi trường axit nên thêm H+ vào vế trái (dư oxi) thêm nước vào vế phải:
Ta có:
→ 3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O Dạng phân tử:
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Ví dụ 2: Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng ion electron Cu + NaNO3 + H2SO4 → Cu(NO3)2 + NO + Na2SO4 + H2O
Giải
Phương trình dạng ion rút gọn:
3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O Phương trình dạng phân tử:
(5)Dạng 4: Xác định nguyên tố thuộc nhóm nitơ dựa vào việc xác định số hiệu nguyên tử Z hoặc nguyên tử khối (M)
1 Phương pháp
Đối với toán số hạt proton, nơton, electron phải thiết lập phương trình tốn học để tìm Z Đối với tốn khối lượng, phải tìm cách xây dựng phương trình để tìm NTK (M), từ suy ngun
tố cần tìm
2 Ví dụ
Ví dụ 1: Có hai nguyên tử A, B thuộc phân nhóm hệ thống tuần hồn Tổng số điện tích hạt nhân A B số khối nguyên tử Na
Hiệu số điện tích hạt nhân chúng số điện tích hạt nhân nguyên tử nitơ a) Xác định vị trí A, B hệ thống tuần hồn
b) Viết cơng thức cấu tạo hợp chất tạo thành từ A, B ngun tử có cấu hình electron 1s1. Giải
→ ZA = 15; ZB =
Cấu hình electron A: 1s22s22p63s23p3
A thuộc chu kì 3, phân nhóm nhóm V, A Photpho (P) Cấu hình electron B: 1s22s22p4
B thuộc chu kì 2, phân nhóm nhóm VI, B Oxi (O)
b) Nguyên tử có cấu hình e 1s1 Hiđro (H) Þ Hợp chất cấu tạo từ H, P, O là: H3PO4, HPO4, HPO4, H3PO4, H3PO3, H4P2O7
Ví dụ 2: Nguyên tố R thuộc phân nhóm chính, có cơng thức oxit cao dạng R2O5 Hợp chất R với hiđro chứa 17,65% hiđro theo khối lượng Xác định nguyên tố R
Giải
Từ công thức oxit cao R2O5 suy hợp chất với hiđro R có cơng thức RH3 Theo đề: RH3 có 17,65% H suy %mR = 100 – 17,65 = 82,35%.
Ta có:
Vậy R Nitơ (N)
Dạng 5: Lập công thức phân tử oxit nitơ
1 Phương pháp
Thường qua bước sau :
Bước : Đặt công thức oxit nitơ NxOy
(với ≤ x ≤ ; ≤ y ≤ nguyên)
Bước : Từ liệu cho lập hệ thức tính phân tử khối NXOY Bước : Thiết lập phương trình tốn học : MNxOy = 14x + 16y
(6)2 Ví dụ
Ví dụ 1: Một oxit A nitơ có chứa 30,43% N khối lượng Tỉ khối A so với khơng khí 1,586 Xác định cơng thức phân tử, công thức cấu tạo gọi tên A
Giải Đặt công thức oxit A nitơ OxOy
Phân tử khối A là: MA = 29.d = 29.1,586 = 46 Vì A, nitơ chiếm 30,43% khối lượng nên:
Do MA = 14x + 16y = 46 → y = Công thức phân tử A NO2 Công thức cấu tạo A : O = N → O : nitơ đioxit hay penxinitơ
Ví dụ 2: Một hỗn hợp X gồm CO2 oxit nitơ có tỉ khối H2 18,5 Hãy xác định công thức oxit nitơ % thể tích khí hỗn hợp X
Giải
Vì nên MNxOy < 37
Hay 14x + 16y < 37 x, y phải nguyên dương → hợp lí khí x = 1, y = Vậy oxit nitơ NO Giả sử 1mol hỗn hợp X có a(mol) CO2 (1-1)mol NO
Ta có: 44a + 30(1 – a) = 37 → a = 0,5 Vậy %VCO2 = %VNO = 50%
Ví dụ 3: Mỗt hỗn hợp khí X gồm oxit N NO, NO2 NxOy Biết phần trăm thể tích oxit X là: %VNO = 45%, %VNO2 = 15%, %VNxOy = 40%, phần trăm theo khối lượng NO hỗn hợp 23,6% Xác định cơng thức NxOy
Giải
Vì điều kiện bên nhiệt độ, áp suất, tỉ lệ thể tích chất khí tỉ lệ số mol chúng, nên gọi số mol hỗn hợp khí X a(mol) số mol khí thành phần là: nNO = 0,45a mol; nNO2 = 0,15a mol; nNxOy = 0,4a mol
Bài cho %mNO = 13,6% mà mNO = 30 × 0,45a = 13,5a (g)
(7)MNxOy = mhhX – mNO – mNO2 = 57,2a – 13,5a – 6,9a = 35,8a
sai sai Vậy oxit NxOy N2O4
Dạng 6: Bài tập hiệu suất
1 Phương pháp
Thực tế, số nguyên nhân, số phản ứng hoá học xảy khơng hồn tồn, nghĩa hiệu suất phản
ứng (H%) 100% Có cách tính hiệu suất phản ứng :
Cách : Tính theo lượng chất ban đầu cần lấy
Cách : Tính theo lượng sản phẩm phản ứng thu :
Trừ trường hợp để yêu cầu cụ thể tính hiệu suất phản ứng theo chất ta phải theo chất Cịn ta
biết lượng nhiều chất tham gia phản ứng, để tính hiệu suất chúng phản ứng, ta phải :
So sánh tỉ lệ mol chất theo đề cho theo phản ứng
Nếu tỉ lệ mol so sánh nhau: hiệu suất phản ứng tính theo chất kết Tỉ lệ mol so sánh khác nhau, hiệu suất phản ứng phải khơng tính theo chất luôn dư
(ngay ta giả sử chất phản ứng hết)
2 Ví dụ
Ví dụ : Để điều chế 68g NH3 cần lấy lít N2 H2 đktc Biết hiệu suất phản ứng 20% Giải
Vì hiệu suất phản ứng (1) 20% nên thực tế cần : Thể tích N2 (đktc) :
Thể tích H2(đktc) :
Ví dụ : Cần lấy gam N2 H2 (đo đktc) để điều chế 51g NH3, biết hiệu suất phản ứng 25%
Giải Theo
(8)Khối lượng N2 H2 cần lấy :
Ví dụ : Trong bình phản ứng có chứa hỗn hợp khí A gồm 10 mol N2 40 mol H2 Áp dụng trung bình lúc đầu 400 atm, nhiệt độ bình giữ khơng đổi Khi phản ứng xảy đạt đến trạng thái cân hiệu suất phản ứng tổng hợp 25%
a) Tính số mol khí bình sau phản ứng b) Tính áp suất bình sau phản ứng
Giải Phản ứng tổng hợp NH3 xảy theo tỉ lệ :
nN2 : nH2 = :
Bài cho : nN2 : nH2 = 10 : 40 = : Vậy H2 dư nhiều
Phải dựa vào số mol N2 phản ứng để tính số mol NH3 : a) Phương trình phản ứng :
Số mol ban đầu 10 40 mol Số mol phản ứng 2,5 7,5 5,0 mol Số mol sau phản ứng 7,5 32,5 5,0 mol
Vậy số mol bình sau phản ứng : 7,5 mol N2 ; 32,5 mol H2 ; 5,0 mol NH3 7,5 + 32,5 + 5,0 = 45 mol
b) Tổng số mol khí bình ban đầu : 10 + 40 = 50 mol
Vì PV + nRT mà VB, TB khơng đổi, nên ta có
Dạng 7: Giải toán kim loại tác dụng với dung dịch HNO tạo thành hỗn hợp sản phẩm khí
1 Phương pháp
Kim loại tác dụng với dung dịch axit HNO3 giải phóng hỗn hợp nhiều sản phẩm khí Biết tỉ khối hỗn hợp khí này:
Bước 1: Thiết lập biểu thức tính từ rút tỉ lệ số mol (hay tỉ lệ thể tích) khí sản phẩm
Bước 2: Viết phương trình phản ứng kim loại với axit HNO3 sinh khí sản phẩm (có
sản phẩm khử gốc NO3- phải viết nhiêu phương trình phản ứng).
Bước 3: Dựa vào tỉ lệ số mol (hay thể tích) khí sản phẩm để viết phương trình phản ứng tổng cộng
chứa tất sản phẩm khí đo
Bước 4: Tính tốn theo phương trình phản ứng tổng cộng
2 Ví dụ
(9)Giải
Đặt số mol NO N2O 8,96l hỗn hợp khí A x y Ta có:
Từ (I, II): x = 0,3 y = 0,1 Các phương trình phản ứng:
Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O (1)
0,3 mol 0,3 mol
8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2O (2) 0,1 mol
Vậy
Ví dụ 2: Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,0 lít dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí A gồm NO N2 có tỉ khối hiđro 14,75
a) Tính thể tích khí sinh (đktc)?
b) Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 đem dùng? Giải: Đặt số mol NO N2 hỗn hợp khí A a b Ta có
Từ (I): a : b = : hay nNO : nH2 = : Các phương trình phản ứng:
(19 × 27) g 72 mol → mol mol
13,5g x mol → y mol z mol nHNO3 = x = 1,895 mol ;
nNO = y = 0,237 mol ; nN2 = z = 0,0789 mol ;
a) VNO = 0,237 × 22,4 = 5,3088 (l)
(10)Dạng 8: Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 1 Phương pháp
Khi cho nhiều kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 cần nhớ: Kim loại mạnh tác dụng với
dung dịch HNO3 lỗng gốc NO3- bị khử xuống mức oxi hoá thấp
Nếu đề yêu cầu xác định thành phần hỗn hợp kim loại ban đầu qua bước giải:
Bước 1: Viết phương trình phản ứng xảy (chú ý xác định sản phẩm nitơ cho đúng), nhớ
cân
Bước 2: Đặt ẩn số, thường số mol kim loại hỗn hợp Bước 3: Lập hệ phương trình tốn học để giải
Trường hợp tốn khơng cho kiện để lập phương trình đại số theo số mol khối lượng chất có
trong phản ứng, để ngắn gọn ta nên áp dụng phương pháp bảo toàn electron
Cơ sở phương pháp là: dù phản ứng oxi hố - khử có xảy có bảo
tồn electron Nghĩa là: Tổng số mol electron mà chất oxi hoá thu vào
Phương pháp sử dụng phản ứng xảy phản ứng oxi hoá - khử đặc biệt trường hợp
số phản ứng xảy nhiều phức tạp
Trước hết, ta phải nắm phản ứng oxi hoá - khử?
Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng oxi hố có cho nhận electron, hay nói cách khác,
trong phản ứng có thay đổi số oxi hố số ngun tố
Q trình ứng với cho electron gọi trình oxi hố Q trình ứng với nhận electron gọi trình khử
Trong phản ứng oxi hoá - khử: tổng số electron chất khử nhường phải tổng số electron mà
chất oxi hố nhận
Từ suy ra: Tổng số mol electron chất khử nhường tổng số mol electron mà chất oxi hố nhận Đó nội dung định luật bảo toàn electron
Điều kiện để có phản ứng oxi hố - khử: chất oxi hố mạnh phải tác dụng với chất khử mạnh tạo thành
chất oxi hoá yếu chất khử yếu
Khi giải toán mà phản ứng xảy phản ứng oxi hoá - khử, số phản ứng xảy nhiều phức
tạp, nên viết q trinh oxi hố, q trình khử, sau vận dụng Định luật bảo tồn electron cho q trình
2 Ví dụ
Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn m gam Al dung dịch HNO3 thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí A (gồm NO N2O) có tỉ khối dA/H2 = 16,75 Tính m.
Giải Đặt số mol NO N2O 8,96 l hỗn hợp A x y Ta có:
Từ (I, II): x = 0,3 y = 0,1 Các phương trình phản ứng:
Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O (1) 0,03mol ← 0,3 mol
8 Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2O (2) ← 0,1 mol
(11)Ví dụ 2: Cho 0,54g bột Al hoà tan hết 250 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng xong, thu dung dịch A 0,896 lít hỗn hợp khí B gồm NO2 NO (đo đktc)
a) Tính tỉ khối hỗn hợp khí B H2
b) Tính nồng độ mol chất dung dịch A thu Giải:
Đặt số mol NO2 NO 0,896 l hỗn hợp khí B x y Ta có :
Các phương trình phản ứng:
Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O (a) x/3 2x x/3 ← xmol
Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO↑ + 3H2O (b) y 4y y ← ymol
Vậy
Dạng 9: Toán phản ứng muối NO3- môi trường axit môi trường bazơ 1 Phương pháp
Anion gốc nitrat NO3
- Trong mơi trường trung tính khơng có tính oxi hố
Trong mơi trường bazơ có tính oxi hố yếu (chẳng hạn : ion) NO3- mơi trường kiềm bị Zn, Al
khử đến NH3
Ví dụ :
8Al + 5NaOH + 3NaNO3 + 2H2O → 8NaAlO2 + 3NH3↑
Phương trình ion : 8Al + 5OH- + 2H2O + 3NO3- → 8AlO2- + 3NH↑
Anion gốc nitrat NO3- mơi trường axit có khả oxi hoá HNO3 Chẳng hạn cho kim loại tác
dụng với dung dịch hỗn hợp hai axit (H2SO4 loãng HNO3) hay dung dịch hỗn hợp axit HCl, H2SO4 loãng muối nitrat Lúc cần phải viết phương trình dạng ion để thấy rõ vai trị chất oxi hố gốc NO3-.
Ví dụ :
Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4 loãng xảy phản ứng giải phóng khí sau : 3Cu2+ + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
Phương pháp chung để giải loại toán phải viết phương trình dạng ion có tham gia ion NO3- Sau so sánh số mol kim loại M với tổng số mol H+ tổng số mol NO3_ để xem chất hay ion phản ứng hết, tính tốn số mol chất rắn phản ứng hết
2 Ví dụ
Ví dụ 1: Cho 1,92 gam đồng vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16M H2SO4 0,4M thấy sinh chất khí có tỉ khối so với H2 15 dung dịch A
a) Viết phương trình ion thu gọn phản ứng tính thể tích khí sinh đktc
b) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa toàn ion Cu2+ dung dịch A. Giải
a)
(12)Vậy 100 ml dung dịch có 0,016 mol NO3 0,08 mol H+ Khí sinh có M = 30 NO theo phương trình phản ứng sau:
3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (1) Số mol b đầu 0,03 0,080 0,016 mol Số mol p.ư 0,024 0,064 0,016 0,024 0,016 mol Số mol c.lại 0,006 0,016 0,0024 0,016 mol Vậy VNO(đktc) = 0,016 ´ 22,4 = 0,3584 lít
b) Dung dịch A thu sau có chứa: 0,016 mol H+ 0,024 mol Cu2+ Khi cho NaOH vào dung dịch A, trước hết xảy phản ứng:
NaOH + H+ → Na+ + H2O (2)
0,016 mol 0,016 mol
Sau xảy phản ứng:
Cu2+ + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2Na+ (3)
0,024 mol 0,048 mol
Vậy (cần) = 0,016 + 0,048 = 0,064 mol VddNaOH 0,5M (tối thiểu cần)
Ví dụ 2: Tiến hành hai thí nghiệm sau:
* Thí nghiệm 1: Hồ tan 6,4 g Cu 120 ml dung dịch HNO3 1M
* Thí nghiệm 2: Hồ tan 6,4 ga Cu 120 mol dung dịch hỗn hợp HNO3 1M
Hãy so sánh thể tích khí NO (duy tạo thành) đo điều kiện nhiệt độ áp suất, hai thí nghiệm
Giải
* Thí nghiệm 1:
Phương trình phản ứng:
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (1) Số mol b.đầu (mol): 0,1 0,12 0,12
Số mol p.ư (mol): 0,045 0,12 0,03 0,045 0,03 Số mol lại (mol): 0,055 0,09 0,045 0,03
* Thí nghiệm 2:
nCu = 0,1 mol nHNO3 = 0,12 mol
nH2SO4 = 0,12 × = 0,06 mol
mol Phương trình phản ứng:
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (1) Số mol b.đầu (mol): 0,1 0,24 0,12
Số mol p.ư (mol): 0,09 0,24 0,06 0,06 Số mol lại (mol): 0,01 0,06 0,06
