C¾m èng vuèt nhän qua nót cao su vµo èng nghiÖm vµ ch©m diªm ë ®Çu èng, chê cho khÝ tho¸t ra mét lóc råi ®èt.. GV híng dÉn c¸c nhãm HS lµm thÝ nghiÖm..[r]
(1)M«n häc: hãa häc khèi lớp: 9 TÊN BàI GIảNG: NHÔM
KHHH: Al
NTK : 27 Hóa trị: III
I.Mục tiêu: 1 KiÕn thøc:
Sau bµi häc häc sinh biÕt:
- TÝnh chÊt vËt lý cña kim loại nhôm: nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn mhiệt tốt
- Tính chất hóa học nhơm: Nhơm có tính chất hóa học kim loại nói chung (tác dụng với phi kim, với dung dịch axit, với dung dịch muối kim loại hoạt động hơn)
- Ngoài nhôm phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí hiđrô 2 Kỹ năng:
- Biết dự đốn tính chất hóa học nhơm từ tính chất kim loại nói chung kiến thức biết, vị trí nhơm dãy hoạt động hóa học, làm thí nghiệm kiểm tra dự đốn: Đốt bột nhơm, tác dụng với khí clo, tác dụng với lu huỳnh, tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, tác dụng với dung dịch CuCl2 - Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm khơng dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đoán
- Viết đợc PTHH biểu diễn tính chất hóa học nhơm (trừ phản ứng với dd kiềm)
3 Thái độ:
- Giáo dục lòng yêu môn hóa học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại nh«m
- Thái độ cẩn thận, khoa học, giữ gìn vệ sinh làm thí nghiệm
II Yêu cầu của dạy:
1 Về kiến thức cđa häc sinh: a) KiÕn thøc vỊ CNTT:
HS hiểu biết cách sử dụng powerpoint để trình chiếu b) Kiến thức chung mơn học:
- HS biết cách làm thí nghiệm hóa học, quan sát, nêu đợc tợng giải thích đợc PTHH
- Qua thí nghiệm cụ thể rút đợc tính chất chất
- Vận dụng tính chất vật lí hóa học chất để giải thích đợc ứng dụng thực tế giải tập có liên quan
VỊ trang thiÕt bị/Đồ dùng dạy học:
a) Trang thit b/ Đồ dùng dạy học liên quan đến CNTT: - Phần cứng: Máy tính, máy chiếu, điều khiển từ xa, đĩa CD
- PhÇn mỊm: Video quay thÝ nghiƯm nhôm tác dụng với khí clo, lu huỳnh b) Trang thiết bị khác/Đồ dùng dạy học khác:
- Thí nghiệm 1: Bột nhơm, bìa giấy, đèn cồn, diêm
- Thí nghiệm 2: Dây nhơm ống nghiệm đựng dung dịch H2SO4 lỗng - Thí nghiệm 3: Dây nhôm ống nghiêm đựng dung dịch CuCl2
- Thí nghiệm 4: Dây nhơm ống nghiệm đựng dung dịch NaOH đặc - Phiếu giao việc, bảng nhóm
III Chuẩn bị cho giảng
1 Chuẩn bị giáo viên:
- Sách giáo khoa, sách giáo viên, sách tập, sách tham khảo. - Giáo án word, giáo án Powerpoint
- Đồ dùng lµm thÝ nghiƯm mÉu
- Một số tranh ảnh ứng dụng nhôm đời sống công nghiệp
- Phiếu học tập ghi sẵn đề 2 Chuẩn bị học sinh:
(2)kim loại ý nghĩa dÃy
- Đọc tìm hiểu trớc nội dung nhôm ë nhµ
- Chuẩn bị trớc mẩu kim loại nhôm đánh giấy giáp để loại bỏ lớp nhơm ơxit ngồi
- Chuẩn bị trớc đồ dùng thí nghiệm chơi tiết trớc
IV Néi dung vµ tiÕn trình bài giảng.
1 Tổ chức lớp (2 phót): - KiĨm tra sÜ sè
- Nhắc HS kê bàn ghế hình chữ U với đáy chữ U hớng lên bảng
Chia HS thµnh nhiỊu nhãm phù hợp với sĩ số lớp nội dung bµi 2 KiĨm tra bµi cị (6 phót):
Hoạt động GV Hoạt động HS
GV chiếu yêu cầu kiểm tra:
HS1: HÃy nêu tính chất hóa học chung kim loại?
HS2:
a) Viết dãy hoạt động hóa học kim loại?
b) Cho hai cỈp chÊt sau: Al + MgSO4
Al + AgNO3
Cặp chất xảy phản ứng? Viết PTHH minh häa
GV hớng HS làm vào góc bảng để sử dụng cho mới
GV gäi HS nhËn xÐt GV nhËn xÐt, cho ®iĨm
Hai HS lên bảng:
HS1: Nêu tính chất hóa học chung kim loại:
Tác dụng với nhiều phi kim tạo thành muối ôxit
Một số kim loại tác dụng với dd axit (HCl, H2SO4loÃng) tạo thành muối giải phóng khí hiđrô
Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ Na, K, Ca…) kim loại hoạt động hóa học yếu khỏi dd muối tạo thành kim loại muối
HS2:
a) Dãy hoạt động hóa học kim loại:
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au
b) CỈp chất xảy phản ứng là:
Al + AgNO3 Al(NO3)3+ Ag(rắn)
HS nhận xét làm HS bảng
3 Giảng (25 phót):
a) Giíi thiƯu, dÉn nhËp:
GV nêu mục tiêu học: Các em biết tính chất kim loại Hãy tìm hiểu tính chất kim loại cụ thể có nhiều ứng dụng đời sống, sản xuất, nhơm Nhơm có tính chất vật lí hóa học nào?
Các em dự đốn nêu tính chất em biết nhơm
b) Néi dung bµi míi:
Hoạt động 1: I Tính chất vật lí.
Hoạt động GV Hoạt động HS
GV: Nêu số tính chất vật lí nhơm mà em biết? Tại em biết đợc điều đó?
GV: Thơng báo thêm số thông tin nh: Khối lợng riêng, độ dn in,
HS: Nhôm kim loại màu trắng bạc, có ánh kim
(3)nhit núng chy
Cuối cùng, GV yêu cầu HS tóm tắt lại
tính chất vật lí nhôm HS: Tóm tắt lại tính chất vật lí củanhôm nh SGK (trang 55)
Hoạt động 2: II Tính chất hóa học.
Hoạt động GV Hoạt động HS 1 Nhôm có tính chất hóa học
cđa kim lo¹i hay kh«ng?
GV: Hãy dự đốn tính chất hóa học nhơm vào tính chất hóa học kim loại vị trí nhơm dãy hoạt động hóa học
GV: Muốn kiểm tra dự đốn tính chất hóa học nhơm có hay khơng, ta làm nào?
a) Ph¶n øng nhôm với phi kim Phản ứng nhôm víi «xi
trong khơng khí nh nào? GV thực thí nghiệm biểu diễn đốt bột nhơm khơng khí: Rắc bột nhơm lửa đèn cồn yêu cầu nhóm HS làm theo
GV yêu cầu HS nêu tợng, giải thích, rút nhận xét, viết PTHH phản ứng nhôm với oxi kh«ng khÝ
GV liên hệ với đồ dùng nhơm đình em thảo luân theo nhóm trả lời câu hỏi sau: điều kiện thờng nhơm có phản ứng với oxi khơng khớ khụng?
Phản ứng với phi kim khác nh nào?
GV nhôm có phản ứng với phi kim khác không?
Để trả lời câu hỏi em hÃy quan sát video sau
(GV chiếu video quay phản ứng nhôm với clo vµ lu hnh)
GV h·y viÕt PTHH cđa phản ứng nhôm với clo, lu huỳnh?
GV hóy thảo luận nhóm để rút nhận xét phản ứng nhơm với phi kim?
b) Ph¶n øng nhôm với dd axit GV hớng dẫn nhóm HS làm thí nghiêm: Cho dây nhôm vào ống
HS quan sát nội dung kiểm tra cũ bảng nhớ lại tính chất hóa học kim loại, ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loai để trả lời: Nhơm có tính chất kim loại nh: Tác dung với phi kim, với dd axit, với dd muối
HS làm thí nghiệm để kiểm tra tính chất hóa học nhơm
Đại diên nhóm HS làm thí nghiệm, HS khác nhóm quan sát
Các nhóm HS thảo luận.Đại diện nhóm báo cáo kết
Hiện tợng: Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng
Nhận xét: Nhôm cháy oxi tạo thành Al2O3
2Al(r) +3O2(k) 2Al2O3(r)
(trắng) (không (trắng) màu)
HS thảo luận theo nhóm Đại diện nhóm trả lời: điều kiện thờng, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3
mng bn vng Lớp oxit bảo vệ đồ vật nhôm, không cho nhơm tác dụng với oxi khơng khí n-c
HS theo dõi video trả lời: nhôm có phản ứng với phi kim khác nh clo, lu huỳnh
Một HS lên bảng viết: 2Al (r ) + 3Cl2 (k) 2AlCl3 (r) 2Al+ 3S Al2S3
HS thảo luận nhóm Đại diện nhóm trả lời: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit phản ứng với nhiều phi kim khác nh S, Cl2 tạo thành
(4)nghim đựng dd HCl
GV: Qua thÝ nghiªm em cã kết luận gì?
Viết PTHH xảy ra?
GV thông báo: Ngoài dd HCl, nhôm phản ứng với dd H2SO4loÃng số dd axit khác
Chỳ ý: Nhôm không phản ứng với dd H2SO4 đặc nguội, dd HNO3 đặc nguội GV: Nêu nhận xét phản ứng nhơm với dd axit?
c) Ph¶n øng nhôm với dd muối GV hớng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm: Cho mẩu nhôm vào dd CuCl2, quan sát nêu tợng thí nghiệm
GV: Nhơm cịn phản ứng đợc dd muối khác khơng?
GV: Qua thí nghiệm em cho biết kết kiểm tra dự đoán thí nghiệm chứng tỏ điếu gì?
2 Nh«m có tính chất hóa học khác?
GV: Liệu nhôm có phản ứng với dd kiềm không?
GV: Vậy làm biết đợc câu trả lời đúng? Chúng ta tiến hành nghiên cứu thí nghiệm Al tác dụng với dd NaOH Cắm ống vuốt nhọn qua nút cao su vào ống nghiệm châm diêm đầu ống, chờ cho khí lúc đốt
GV hớng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm Cho dây Al vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH , quan sát nêu tợng thí nghiệm
GV qua TN em có nhận xét gì? Có nên dùng chậu nhơm, xoong nhơm để đựng nớc vơi khơng?
GV h·y nªu kÕt ln chung tính chất hóa học nhôm?
Đai diên nhóm HS làm thí nghiệm theo hớng dẫn cđa GV c¸c HS kh¸c nhãm quan s¸t thÝ nghiệm Đai diện nhóm HS nêu tợng: có bọt khí không màu thoát ra, nhôm tan dần
2Al (r)+ 6HCl (dd) 2AlCl3 (dd)+ 3H2 (k)
Mét HS trả lời: Nhôm phản ứng với số dd axit nh HCl, H2SO4 lo·ng… gi¶i phãng khÝ H2
HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm Đại diện nhóm trả lêi:
Hiện tợng: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi dây nhơm, nhơm tan dần, màu xanh lam dd CuCl2 nhạt dần Nhận xét : Al đẩy Cu khỏi dd CuCl2
2Al(r)+3CuCl2(dd)2AlCl3 (dd) + 3Cu(r)
HS nªu kÕt ln:
Nhơm phản ứng đợc với nhiều dd muối kim loại hoạt động hoá học yếu tạo muối nhôm kim loại
HS: Kết kiểm tra dự đốn thí nghiệm chứng tỏ: Nhơm có những tính chất hóa học kim loại nói chung
HS cã thĨ tr¶ lêi theo hớng:
Có không
Nhãm HS lµm thÝ nghiƯm theo sù h-íng dÉn GV:
Đại diện nhóm báo cáo kết quả: Hiện tợng:có khí không màu thoát ra, Al tan dần
Nhận xét : Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm
HS khụng nên dùng chậu nhôm, xong nhôm để dung nớc vôi dd nớc vơi kiềm
(5)nhôm phản ứng với dd kiềm.
Hoạt động 3: III ứng dụng.
Hoạt động GV: Hoạt đông HS
GV: Hãy nêu ứng dụng nhôm đời sống sản xuất mà em biết?
GV chốt lại kiến thức cần nhớ
GV chiếu số hình ảnh ứng dụng nhôm
HStr¶ lêi:
Trong đời sống : đồ dùng gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng Trong công nghiệp : Đuy (hợp kim Al với Cu số nguyên tố khác nh : Mn, Fe, Si) nhẹ bền đợc dùng công nghiệp chế tạo máy bay,ô tô, tàu vũ trụ…
HS quan sát để biết thêm thông tin
Hoạt động 4: IV Sản xuất nhôm
Hoạt động GV Hoạt động HS
GV: Quan sát tranh vẽ SGK cho biết nguyên liệu để sản xuất Al ? GV giới thiệu phơng pháp sản xuất PTHH sản xuất nhơm
Bµi tËp:
GV yêu cầu HS làm tập sau vào bảng nhóm phút: Bài tập 1: Kim lọai Al tác dụng đợc với dd sau đây?
Bài tập 2: (4 sgk-t58): Cã dd muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Có thể
dùng chất sau để làm sạch?
Bµi tËp 3 (58 - SGK)
Thành phần hố học đất sét : Al2O3 2SiO2 2H2O Hãy tính phần trăm khối lợng nhơm hp cht trờn
GV yêu cầu HS lên bảng trình bày Các HS khác làm vào
HS trả lời:
Nguyên liệu : quặng bôxit có thành phần chủ yếu Al2O3
Phơng pháp sản xuất : điện phân hỗn hợp nóng chảy Al2O3 criolit bể điện phân, thu đợc nhơm oxi
PTHH:
HS th¶o ln theo nhóm làm Đáp án:
Bài c)
Bµi d)
HS lµm bµi:
Gi¶i
MAl2O3 2SiO2 2H2O=102+120+ 36
= 258
MAl = 27.2 = 54
VËy%Al=54/258.100%=20,93% c) Më réng, kh¸i qu¸t kiÕn thøc( 5 phót).
Hoạt động GV Hoạt động HS
GV giíi thiƯu:
Nhơm tác dụng đợc với dd kiềm giải phóng khí H2 Q trình phản ứng gồm giai đoạn:
2Al+6H2O2Al(OH)3(r)+3H2(k) Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O Tõ PTHH trªn ta rót
(6)2Al + 2NaOH + 2H2O
2NaAlO2 +3H2(k)
GV: Có thể dùng CO, C, H2 để khử Al2O3 đợc không?
HS dùng CO, C, H2 để khử Al2O3 đợc
4 Liên hệ đến môn học khác (2 phút).
-Liên hệ với mơn Tốn: Kĩ tính tốn, cân phơng trình hóa học. - Liên hệ với mơn Vật lí: Các tính chất vật lí Nhơm => ứng dụng của Nhôm đời sống sản xuất.
5 Cđng cè kiÕn thøc vµ kÕt thóc bµi (5 phót).
Hoạt động GV Hot ng ca HS
GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung
Gi HS c ghi nhớ (SGK trang 57) GV phát phiếu học tập có ghi sẵn đề yêu cầu HS làm phút: So sánh tính chất hóa học nhơm sắt?
GV thu vµ nhËn xÐt chung
HS nhắc lại nội dung bài.
HS c ghi nhớ SGK
HS lµm bµi vµo phiÕu häc tập
V Nguồn tài liệu tham khảo.
1 Sách GV hóa học
2 Sách tập nâng cao hóa học NGUYễN XUÂN TRƯờng
3 C¸c thÝ nghiƯm hãa häc ViƯt Nam.com
VI Phân tích lợi ích việc ứng dụng CNTT cho bài dạy.
- Tit kim c thi gian, khụng cần dùng biểu bảng, bảng phụ - Trình chiếu đợc thí nghiệm khó, độc hại
- Nhê CNTT GV nhấn mạnh hình ảnh, màu sắc, kích cỡ chữ kiến thức trọng tâm