giao an hoa lop8 hóa học 8 hoàng thị thảo nguyên thư viện giáo dục tỉnh quảng trị

+ HS hiãøu âæåüc phán tæí laì haût âaûi diãûn cho cháút (gäöm mäüt säú nguyãn tæí kim loaûi våïi nhau) mang âáöy âuí tênh cháút hoaï hoüc cuía cháút.. - Phán tæí cuía mäüt ch[r]

(1)

Tiết - tiết 7:

NGUYÊN TỐ HÓA HỌC A MỤC TIÊU:

- Kiến thức:

HS hiểu chất tạo nên từ nguyên tố hoá học, hợp chất tạo nên từ nguyên tố trở lên

- Phân biệt đơn chất kim loại đơn chất phi kim

- HS biết chất (đơn chất hợp chất) nguyên tử xếp liền

+ HS hiểu phân tử hạt đại diện cho chất (gồm số nguyên tử kim loại với nhau) mang đầy đủ tính chất hoá học chất

- Phân tử chất đồng nhất, phân tử khối khối lượng phân tử HS biết cách tính PTK chất

+ HS biết chất có hạt hợp thành phân tử hay nguyên tử

- Biết chất trạng thái, rắn, lỏng, khí

- Kyí nàng: Phán têch, quan saït => so saïnh

- Giáo dục: ý thức tự chủ, lịng ham mê mơn B PHƯƠNG PHÁP:

Trực quan - Phân tích đàm thoại C PHƯƠNG TIỆN DẠY VAÌ HỌC

1 Chuẩn bị thầy: Giáo án, tranh mơ hình đơn chất hợp chất

2 Chuẩn bị trị: Học cũ

- Xem lại tính chất chất - Xem trước

D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: Kiểm tra sĩ số II Kiểm tra cũ:

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: 2 Triển khai bài:

Hoạt động thầy và trò

Nội dung kiến thức Các chất tạo nên

từ đâu?

=> Âỉa vê dủ H2O => cho

a Hoảt âäüng 1:

(2)

HS âoüc thäng tin SGK

- GV cho HS nhắc lại nguyên tử loại là? => Khối lượng nguyên tố hoá học? - Các nguyên tử ngun tố có tính chất hố học

+ GV đặt vấn đề phân tích để HS biết => Khái niệm ký hiệu hoá học? - Cách viết 0, 20, Ca ý gì?

+ HS đọc thơng tin SGK tìm hiểu khối lượng nguyên tử tính nào?

+ GV diễn giải ĐVC (Khối lượng nguyên tử tính ĐVC khối

lượng tương đối nguyên tử)

=> Khối lượng nguyên tử khối gì?

- GV đưa VD (xem bảng 1/42) em biết nguyên tố lưu huỳnh, magê ngược lại

+ HS đọc thông tin SGK -> GV giải thích cho VD thêm nguyên tố TN, nguyên tố nhân tạo?

(N, C, S )

1 YÏï nghéa:

+ Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại, có số P hạt nhân

- Số P số đặc trưng nguyên tố hoá học

2 Ký hiệu hoá học:

+ Ký hiệu hoá học đẻ biểu diễn nguyên tố nguyên tử nguyên tố Chú ý: nguyên tố có KH

b Hoảt âäüng 2:

II Nguyên tử khối (NTK) + Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị Cabon (ĐVC)

- Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt

c Hoảt âäüng 3:

III Có ngun tố hố học:

+ Có 100 nguyên tố HH (114 nguyên tố HH)

- 92 nguyên tố TN, lại nguyên tố nhân tạo người tổng hợp nên

3 Đánh giá mục tiêu: - Cho HS làm tập 1, 3, 4 Dặn dò:

- Làm tập 6,7,8 trang 20

(3)

Soạn ngày: Giảng ngày:

Tiết 22 - 23:Phơng trình hoá học A Mơc tiªu:

+ Kiến thức: Giúp học sinh hiểu đợc PTHH dùng để biểu diễn phản ứng hoá học gồm cơng thức hố học chất phản ứng sản phẩm với hệ số thích hợp

- HS hiểu đợc ý nghĩa PTHH cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng

- HS biÕt c¸ch lập PTHH biết chất phản ứng sản phẩm + Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết - chän hÖ sè chuÈn

+ Giáo dục: Tự học cho học sinh, biết giúp học tập ngha

B Ph ơng pháp:

- Đàm thoại

C ph ơng tiện dạy học:

1 Chuẩn bị thầy: Giáo án + bảng phụ Chuẩn bị trò: Làm tập

- Học tríc bµi PTHH

D Tiến trình lên lớp: I ổn định:

II KiĨm tra bµi cị: (10') TiÕt 1: HS lµm BT /SGK TiÕt 2: HS lµm BT (3)/SGK

III Bµi míi:

1 Đặt vấn đề: Dựa vào phần kiểm tra miệng để vào Triển khai bài:

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức + Khi quan sát TN -> KL có phản

ứng xảy để biểu diễn ngắn gọn phản ứng xảy ngời ta dùng PTHH

+ GV cho HS nhắc lại phản ứng hố học có loại chất vị trí chất? (HS đọc thông tin SGK -> nhận xét trờng hợp? Vì sao?

- Sè nguyªn tử O vế không -> thêm hệ số -> nguyên tử H không ?

+ GV cho VD phơng trình chữ phản ứng gi÷a (LËp PTHH gåm mÊy b-íc?)

KÏm + khÝ «xi -> kÏm oxit (KÏm oxit gåm nguyªn tè Zn O tạo nên)

+ GV cho HS c thông tin SGK -> lấy nháp thực VD ? => đổi chéo HS đại diện nhận xét + GV sửa sai? + GV theo dõi nhắc nhở HS lu ý cách viết (GV phát phiếu học tập cho nhóm, nhóm thực -> đại diện trình bày nhóm khác bổ sung) => Kết luận bớc lập PTHH?

Chú ý: Không viết hệ số phân số + PTHH khơng hốn vị đợc nh vế phơng trình tốn học?

a Hoạt động (25')

I Lập ph ơng trình hoá học (PTHH)

1 Ph ơng trình hoá học:

+ Phơng trình hoá học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học

- PTHH biểu thị phản ứng hoá học, tợng thực tế xảy

VD: Sơ đồ phản ứng H2 + O2 H2O

Phơng trình hoá học phản ứng: 2H2 + O2 2H2O

2 Các bíc lËp PTHH: VD1:

Bớc 1: Sơ đồ phản ứng : Al + O2 Al2O3

Bíc 2: Cân số nguyên tử nguyên tố ë vÕ (tr¸i) b»ng

Bíc 3: ViÕt PTHH 4Al + 3O2 2Al2O3

VD2:

Zn + O2 ZnO

2 Zn + O2 ZnO

PhiÕu häc tËp

- Phèt t¸c dơng víi khÝ oxi t¹o P2O5

Em h·y lËp PTHH

- Sơ đồ phản ứng: P + O2P2O5

- Cân số nguyên tử nguyên tố: 4P + 5O2 2P2O5

(4)

+ GV cho HS: T×m tû lƯ sè nguyên tử (Phân tử) PTHH phần tr-ớc ? (Phát phiếu học tập) lập PTHH cho biết tỷt lệ số nguyên tử, phân tử chất ph¶n øng?

Zn + HCl Zn CL2 + H2

Fe + Cl2 FeCl3

Các nhóm tự làm thảo luận đại diện trả lời -> nhóm khác bổ sung => GV nhận xét => PTHH có ý nghĩa gì?

+ Cho HS lÊy nháp làm tập (b), (b)/SGK

-> HS lên bảng thực

-> Nhn xột (di lớp đổi chéo chấm) - Tỷ lệ cặp chất phơng trình hố học?

GV cho HS lµm phần a tập tập tỷ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng? Vì phải điền O2

(Từ phần Kiểm tra miƯng bµi tËp => vµo bµi míi)

a Hoạt động 1 (15')

II

ý nghÜa cđa PTHH:

+ Cho biÕt tû lƯ số nguyên tử, phân tử chất nh cặp chất phản ứng?

VD:

2 Fe + Cl2 2FeCl3

: :

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

: : :

* Nguyªn tư Fe : phân tử Cl2 = :

* Nguyên tư Fe : ph©n tư FeCl3 = :

* Nguyên tử Cl2 : phân tử FeCl2 = :

b Hoạt động (20')

III Lun tËp:

* Bµi tËp (b)

+ LËp PTHH, cho biÕt tû lƯ sè nguyªn tử phân tử: P2O5 + H2O H3PO4

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

: : * Bµi tËp (b):

Fe (OH)3 Fe2O3 + H2O

2Fe (OH)3 FeO3 + 3H2O

: :

Chän CTHH vµ hệ số thích hợp điền vào chỗ trống

2Cu + O2  2CuO

: :

3 Đánh giá mục tiêu:

Có phơng trình sau: KO + H2O KOH

Ca + O2  2CaO

H2 + O  H2O

Cho biÕt trêng hỵp PTHH => muốn có PTHH cần phải ý điều gì?

(5)

Soạn ngày: Dạy ngày:

Tiết 24:luyện tập A Mục tiªu:

+ Kiến thức: Giúp học sinh củng cố kiến thức phản ứng hoá học, nắm đ-ợc định nghĩa, chất, ĐK dấu hiệu để nhận biết

- Nắm đuợc nội dung ĐLBTKL, giải thích áp dụng đợc

- Nắm đợc PTHH để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học ý nghĩa PTHH

+ Kỹ năng: Phân biệt đợc tợng hoá học

- Lập đợc PTHH biết chất phản ứng sản phẩm + Giáo dục: ý thức tự học ham thích mơn

- Đàm thoại - giảng dạy

1 Chuẩn bị thầy: Giáo án + bảng phụ Chuẩn bị trò: Học cũ

- Đọc trớc

D Tin trỡnh lờn lớp: I ổn định:

II KiĨm tra bµi cị: Kết hợp

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề:

2 TriĨn khai bµi:

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức + GV đặt câu hỏi: Dựa vào đâu để nói

rằng tợng hố học? - Hiện tợng hố học đợc gọi gì? + Trong phản ứng hoá học nguyên tử nh nào?

- Cho HS nhắc lại ĐL BTKL vận dụng?

+ PTHH gồm chất nào? - Để lập PTHH ta phải làm gì?

+ GV cho VD ngoi SGK học sinh thực qua bớc học? => đổi chéo (GV sửa sai, HS chấm cho nhau)

- SO2 + O2  SO3

+GV cho HS đọc thơng tin qua hình SGK => thảo luận nhóm, đại diện trả lời?

=> Vậy phản ứng hố học có phân tử biến đổi, cịn ngun tử nh nào?

=> Tỉng khèi lợng chất nh nào?

a Hot ng (15') I Kiến thức cần nhớ:

1 Có biến đổi chất -> chất khác (dựa vào dấu hiệu) => tợng hoá học

- Quá trình biến đổi chất -> chất khác => phản ứng hoá học

+ Trong phản ứng hoá học thay đổi liên kết nguyên tử

+ mA + mB = mC + md 2 Ph ơng trình hoá học:

+ PTHH gồm chất phản ứng sản phẩm với hệ số thích hợp

- Lập PTHH phải cân số nguyên tử nguyên tố (nhóm nguyên tử)

VD: S đồ phản ứng

Al2O3 + HCl AlCl3 + H2O

Cân số nguyên tử nguyªn tè

Al2O3 + HCl  2AlCl3 +3 H2O

Tỷ lệ : : : b Hoạt động (25')

II Bµi tËp:

Bµi 1: ChÊt tham gia: KhÝ H2

- Liên kết phân tử N H thay đổi -> phân tử khí N2 H2 biến đổi 

ph©n tử NH3

- Số nguyên tử nguyên tố trớc sau phản ứng

Bài 2: C©u d

(6)

HS tự chọn câu đúng?

3 HS đọc đề câu tự làm cá nhân -> đổi chéo (GV sửa sai, HS chấm)?

+ HS tự tìm tỷ lệ số nguyên tử, phân từ chất phân tử?

Bi số 5: Khi xác định số x, y dựa vào đâu?

b mCaCO3 = 140 + 110 = 250 (kg)

*CaCO3 ¿250x100

280 =89,3 %

Bµi 4: LËp PTHH

C2H4 + O2 CO2 + H2O

C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O

: : :

Sè ph©n tư C2H4: Ph©n tư O2 = :

Ph©n tư C2H4 :ph©n tư CO2 = :

Bµi 5:

Al + CuSO4 Cu + Al2 (SO4)3

2 Al + CuSO4  3Cu + Al2 (SO4)3 3 Đánh giá mục tiêu:

- Lập PTHH phải làm ? vận dụng làm Fe (OH)3 Fe2O3 + H2O

- Trong phản ứng hoá học nguyên tử phân tử nh thếnào?

(7)

Bài 25:bài kiểm tra sè 2 A Mơc tiªu:

+ Kiến thức: Học sinh hệ thống đợc kiến thức chơng - Nắm đợc kiến thức

+ Kỹ năng: Biết vận dụng để làm tập - Luyện cách viết KHHH CTHH xác + Giáo dục:Sự u thích mơn, tính tự giác

- Trắc nghiệm tự luận

1 Chuẩn bị thầy: Giáo án - Đề kiểm tra giấy kiểm tra Chuẩn bị trò: Häc «n tèt

D Tiến trình lên lớp: I n nh:

II Kiểm tra cũ: Phát giấy kiểm tra

III Bài mới:

Đề kiểm tra 1:

Câu 1: Những tợng sau tợng tợng hoá học (1đ) a Về mùa hè thức ăn thờng bị thiu

b Trời nắng xăm xe bị nổ

c Cho vôi sống hoà tan vào nớc

d Rừng cháy gây ô nhiễm cho m«i trêng

Chọn đáp án : 1/a 2/a,c 3/ b,c a,c,d

C©u 2: Lập PTHH cho biết tỷ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng

Fe + O2 Fe3O4 Na2O + P2O5 Na3PO4

Cu (OH)2 t0 CuO + H2O H2 + O2 H2O

Zn + HCl ZnCl2 + H2

Câu 3: Có cụm từ: Nguyên tử, nguyên tố, phân tử hÃy chọn cụm từ thích hợp vào dấu chấm (1,5đ)

Trong phn ng hoỏ hc có liên kết thay đổi làm cho biến đổi thành khác

Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng sau: FeCl2 +AgNO3 AgClx + Fe (NO3)y

AlxOy + HCl AlClx + H2O

a Xác định số x, y (1)

b Lập phơng trình hoá học (1đ) chứng minh nội dung ĐL BTKL (1đ)

Cõu 5: Chọn hệ số CTHH thích hợp điền vào dấu ? để có PTHH (1đ) ? + O2  ?K2O

2 Fe + ?  ? FeCl3 3 Đánh giá mục tiêu:

Ch

ơng III: mol tính toán hãa häc

TiÕt 26:mol A Mơc tiªu:

+ Kiến thức: Giúp học sinh biết đợc khái niệm Mol gì? Khối lợng Mol gì?

- Biết đợc thể tích Mol chất khí phát biểu khái niệm + Kỹ năng: Vận dụng đợc để làm tập tính đợc khối lợng, thể tích chất khí

+ Gi¸o dơc: ý thøc tự học lòng ham mê

(8)

- Đàm thoại

1 Chuẩn bị thầy: Giáo án

2 Chuẩn bị trò: Xem trớc

II KiĨm tra bµi cị: NhËn xÐt bµi kiĨm tra (5')

III Bµi míi:

2 TriĨn khai bµi:

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức + GV: VD cửa hàng ơng A hỏi

mua t¸ bót chì (12 cái), ram giấy (500 tờ)

=> Vậy ta tìm hiểu Mol -> HS đọc thụng tin => KL

- Cần phân biệt mol nguyên tử mol phân tử (1 mol oxi cã thĨ hiĨu b»ng c¸ch )

+ Nh ta biết KL của1 tá bút chì khối lợng cđa 12 chiÕc

=> Trong ho¸ häc ta nãi KL mol nguyªn tư Fe

KL mol phân tử H2O => HS đọc thông

tin => KL?

+ Chó ý HS t×m M cđa chÊt khí? + GV? Các chất khác M nh thÕ nµo?

- Vậy mol chất khí khác V nh nào? (GV giới thiệu TN) => KL HS đọc thông tin?

- GV nói thêm làm TN mol chất rắn lỏng t0 P =>

kh«ng b»ng

a Hoạt động (5') I Mol l gỡ:

+ Mol lợng chÊt cã chøa 6.1023

nguyên tử (phân tử) chất - 6.1023 số Avơgadrơ có KH N

VD: mol phân tử khí Hiđrô có N ph©n tư

b Hoạt động (10')

+ KL mol chất KL tính gam N nguyên tử (phân tử) chất

VD: KL mol nguyên tử Nitơ: MN =

14g

KL mol phân tử Ni tơ: MN2 = 28g

c Hoạt động (15')

III Thể tích mol chất khí gì:

+ Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí - Một mol chất khí điều kiện t0 áp suất chiếm

V b»ng

- ë diỊu kiƯn tiªu chn V = 22,4 (l) VD: điều kiện tiêu chuẩn

- mol khÝ CO2 cã V = 22,4 (l)

- mol khÝ Cl2 cã V = 22,4 (l) 3 Đánh giá mục tiêu:

- Núi mol bt kỳ chất ĐKTC có V = 22,4 (l), hay sai ? Vì sao? + V0 = 22,4 (l) vận dụng chất nào?

4 Dặn dò:

- Xem trớc 19

(9)

Tit 27 - 28: chuyển đổi khối lợng thể tích và lợng chất

A Mơc tiªu:

+ KiÕn thøc:

- Giúp học sinh biết chuyển đổi lợng chất (số mol chất) -> Khối lợng chất ngợc lại (chuyển khối lợng chất -> lợng chất)

- Học sinh biết đổi lợng chất khí -> thể tích khí (ĐKTC) chuyển đổ thể tích khí ->lợng chất

+ Kỹ năng: Rèn kỹ chuyển đổi, cách viết cơng thức + Giáo dục: Tính chịu khó, lịng say mờ

- Đàm thoại, giảng giải

Tiết 1: Chuyển đổi lợng chất khối lợng luyện tập

Tiết 2: Chuyển đối lợng chất thể tích chất khí luyện tập Chuẩn bị trò: Học cũ

Xem tríc bµi míi

II KiĨm tra bµi cị: lµm bµi tËp 1/a, bµi 2c/1 HS

III Bµi míi:

2 TriÓn khai bµi:

Hoạt động thầy trị Nội dung kiến thức + GV cho HS làm tập sau XD ->

CT

-> GV híng dÉn HS tõng bíc - T×m M?

+ Từ VD GV dẫn dắt để xây dựng công thức ?

- Nếu đặt số mol n, m khối lợng mol, m khối lợng chất => ta có cơng thức m =?

+ Tõ c«ng thức trên, GV cho HS làm tập?

- Gọi HS đại diện đối tợng lên bảng?

a Hoạt động (5')

I Chuyển đổi l ợng chất khối l ợng chất nh nào?

VD: 0,15 mol/CO2 cã KL b»ng bao

nhiêu?

0,25 mol/Na có KL bao nhiêu? Bài lµm:

a MCO2 = 12 +16 x = 44

BiÕt mol CO2 cã KL lµ 44 (g)

VËy 0,15 mol cã KL lµ (g) mco2 = 0,15.44 = 6,6 (G)

b mNa = 0,25 23 = 5.75 (g)

VËy nÕu:

- Sè mol lµ n - M lµ KL mol - Khối lợng chất m Thì CT:

=> n=m

M; => m=n.M b Hoạt động 2:

2 LuyÖn tËp:

VD1: H·y tính khối lợng của: 0,5 mol phân tử Ni tơ

0,5 mol nguyên tử Nitơ MN2= 28

mN2 = 0,5 28 = 14 (g)

(10)

+ GV cho VD, híng dÉn HS thùc hiƯn tõng bíc -> XD c«ng thøc?

+ Cho HS nhận xét -> GV kết luận đặt N số mol thể tích V0

+ GV cho HS áp dụng công thức vào tập?

mN= 0,5 14 = (7g)

VD2: TÝnh sè mol cña: - 28 g Fe

- 12,8 g SO2

Bµi lµm: mFe = 56

nFe ¿28

56=0,5 mol MSO2 = 32 + 16.2 = 64

nSO4 ¿12

64 =0,2 mol

VD3: T×m KL mol cđa 0,15 mol CaO cã khèi lỵng =8,4

MCaO ¿ 8,4

0,15=56g c Hoạt động 3:

III Chuyển đổi l ợng chất thể tích chất khí nh nào:

1 Chuyển đổi cơng thức:

VD: 0,15 mol khÝ H2 cã thÓ tÝch bao

nhiêu ĐKTC

- Thể tích mol khí H2 (ĐKTC)

22,4l

VËy thĨ tÝch cđa 0,15 mol khÝ H2

(§KTC) lµ ?

V0H2 = 0,15 22,4 = 3,36 (l)

- n lµ sè mol chÊt khÝ:

- V thể tích chất khí (ĐKTC) Có CT:

V = n.22,4 => n= V 22,4 2 LuyÖn tËp:

VD1: TÝnh thĨ tÝch cđa: - 0,175 mol CO2

=> Vo CO2 = 0,175.22,4 = 3,92 (l)

- 0,25 mol N2

=> Vo N2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

VD2: TÝnh sè mol cña - 3,36l Cl2 -> nCl2 ¿

3,36

22,4=0,15 mol - 6,72l SO2 -> nSO2 ¿

6,72

22,4=0,3 mol

- HS nhắc lại công thức tính: m = ? V = ?

4 Dặn dò:

- Làm tập SGK

(11)

TiÕt 29: tû khèi cđa chÊt khÝ A Mơc tiªu:

+ KiÕn thøc:

- Giúp học sinh xác định đợc tỷ khối khí A B - Biết xác định tỷ khối chất khí khơng khí - Giải đợc tập liên quan đến tỷ khối chất khí

+ Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ vận dụng công thøc - TÝnh to¸n chÝnh x¸c

+ Giáo dục: ý thức tự học

1 Chuẩn bị thầy: Giáo án Chuẩn bị trò: - Làm bµi tËp

- Xem tríc bµi míi

II KiĨm tra bµi cị:

- 1 HS trả lời câu hỏi 1,2 cho biết công thức tính M, V chuyển đổi - HS làm BT 3/a, c

III Bµi míi:

2 TriĨn khai bµi:

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức + GV cho HS đọc thơng tin, tìm hiểu?

Muốn biết đợc khí A nặng hay nhẹ ta dựa vào đâu?

- Muốn biết đợc nặng (nhẹ) lần dựa vào đâu?

+ GV cho thêm VD học sinh tự làm, khí SO2 nặng (nhẹ) khí O2 nặng

(nhẹ) (chÊm chÐo)

- T¬ng tù muèn biÕt khÝ A nặng hay nhẹ không khí => dựa vào khối l-ỵng mol (MKK =29)

Khối lợng mol khơng khí đợc tính nh nào?

a Hoạt động 1:

I Bằng cách biết đ ợc khí A nặng hay nhẹ khí B:

+ Dựa vào: MA > MB => A nặng B

MA < MB => A nhÑ B

- Dựa vào tỷ khối biết nặng (nhẹ)

dA/B

MA MB

=> dA/B tỷ khối khí A đối vi khớ B

VD: Khí N2 nặng (nhẹ) H2 nặng

hơn lần dN2/H2

MN2 MH2

=28

2 =14

- Khí N2 nặng khí H2 14 lần

b Hot ng 2:

II Bằng c ách biết đ ợc khí A nặng hay nhẹ không khí:

+ Dựa vào:

MA > MKK => A nặng không khí

MA < MKK => A nhẹ không khí

dA/KK ¿

MA MKK

=44

29=1,52

- Vậy khí CO2 nặng không khí 1,52

lÇn

(12)

- GV cho thêm VD học sinh tự làm => đổi chéo chấm GV sa sai trờn bng?

không khí nặng (nhẹ) lần

dCH4/KK

MCH4 MKK

=16

29=0,55

VËy CH4 nhĐ h¬n không khí 0,55 lần 3 Đánh giá mục tiêu:

- Muốn biết chất khí nặng (nhẹ) chất khí khác dựa vào đâu? - Muốn biết chất khí A nặng (nhẹ) không khí khác dựa vào đâu?

4 Dặn dò:

(13)

Tiết 30- 31: tính theo công thức hoá học A Mục tiêu:

+ Kiến thức:

- Giúp học sinh tính đợc thành phần % theo khối lợng nguyên tố có hợp chất biết CTHH hợp chất

- Từ % nguyên tố tạo nên hợp chất -> HS biết xác định đợc CTHH + Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính tốn

+ Gi¸o dục: Học sinh tự học đam mê

Tiết 1: Phần I luyện tập

Tiết 2: Phần II luyện tập Chuẩn bị trò:

- Học vµ lµm bµi tËp - Xem tríc bµi míi

- 1 HS lµm bµi tËp 1/O2, CL2 - 1 HS lµm bµi tËp 2/a2, b1 III Bµi míi:

2 TriĨn khai bµi:

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức + GV hớng dẫn cách làm cách

biƯn ln => rót c«ng thøc chung?

+ GV cho VD - HS lµm bíc 1& => lµm bíc (1 HS lên bảng)

+ GV cho thêm VD HNO3

Cu(OH)2

- HS tiến hành làm nháp (1 HS lên bảng thực hiện) -> GV sửa sai đổi chéo chấm?

+ Gåm mÊy bíc

I Biết CTHH hợp chất, xác định % nguyên tố hợp chất:

1 Các b ớc:

+ Tìm khối lợng mol hợp chất + Tìm số mol nguyên tố hợp chất

+ Tính % nguyên tố

VD2: hợp chất có CTHH H2SO4

tính % nguyên tố có hỵp chÊt (H =1; S = 32; O =16)

Bµi lµm:

- MH2SO4 = 12+32+16.4 = 98g

- Trong hỵp chÊt cã mol H, mol S, mol O

- %H ¿2 100

9 =2 04 % - %S ¿32 100

9 =32,7 %

- %O = 100 (2.04 + 32,7) = 65,2% b Hoạt động 2:

II Biết thành phần nguyêne tố-Hãy xác định CTHH hợp chất:

1 B íc 1:

(14)

+ Cho HS tiến hành bớc sau GV giảng mẫu?

+ GV cho thªn VD

- Hợp chất oxit có M = 64 (g) - Thành phần 50% S; 50% O - Hợp chất có M = 58,5 (g)

Có thành phần 39,2% Na 60,7 Cl => Hãy xác định CTHH hợp chất

HS tiến hành làm -> đổi chéo chấm GV sửa lại?

nguyªn tè

- CTHH cđa hỵp chÊt

2 VÝ dơ:

Một loại oxit có khối lợng phân tử 80 (g) có thành phần 80% Cu, 20% O Tìm CTHH hợp chất

Bµi lµm:

mCu ¿

80 80 100 =64 mO ¿20 80

100 =16

- Tìm số mol nguyên tử nCu 64

64=1 mol ; nO ¿ 16

16=1 mol - Ph©n tư hợp chất gồm nguyên tử Cu nguyên tử O

=> CTHH : CuO

- Muốn tính % nguyên tố có bớc từ % tìm CTHH hợp chất

4 Dặn dò:

(15)

Tiết 32- 33: tính theo phơng trình hoá học A Mục tiêu:

+ KiÕn thøc:

- Từ PTHH số liệu toán, HS biết cách xác định khối l ợng chất tham gia khối lợng sản phẩm

- Từ PTHH số liệu toán, HS biết cách xác định thể tích chất khí tham gia (sản phẩm)

+ Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính toán lập PTHH + Giáo dục: ý thức tự học

1 Chuẩn bị thầy: Giáo án (Tiết phần I, Tiết phần II) Chuẩn bị trò:

- Học cũ

- Xem trớc bµi míi

II KiĨm tra bµi cị: III Bµi míi:

2 TriĨn khai bµi:

Hoạt động thầy trị Nội dung kiến thức + GV thông tin cho HS sở khoa học

để sản xuất chất hoá học ngành cơng nghiệp (phịng thí nghiệp)

-> Vậy phơng pháp tiến hành giải toán nh thÕ nµo?

+ GV đọc đề hớng dn HS thc hin

=> Các bớc giải

+ GV đọc VD - HS theo bớc hớng dẫn tự làm => đổi chéo GV nhận xét KL (HS tự chấm cho nhau)

I Bằng cách để tìm đ ợc khối l - ợng chất tham gia vào sn phm:

VD1:

Đốt cháy 5,4 g Al khí Oxi thu đ-ợc nhôm Oxit (Al2O3) HÃy tính khối

l-ợng Al2O3

Giải:

+ TÝnh nAl ¿5,4

27 =0,2 mol Al + 3O2 -> Al2O3

+ T×m sè mol cđa Al2O3

4 mol Al tham gia phản ứng thu đợc 2mol/Al2O3

0,2 mol Al tham gia phản ứng thu đợc 0,2

4 =0,1

- Khối lợng Al2O3 thu đợc là:

mAl2O3 = 0,1 102 = 10,2 (g)

VD2: Cho kẽm tác dụng với ClO sau phản ứng thu đợc kẽm Clorua (Zn Cl2)

Tính khối lợng kẽm theo gia phản ứng để thu đợc 27,2g ZnCl2

Gi¶i

nZnCl2 ¿

mZnCl 2

M =

27,2

136 =0,2 mol Zn + Cl2 -> ZnCl2

Cứ mol Zn tham gia phản ứng thu đợc mol ZnCl2

Vậy 0,2 mol Zn tham gia phản ứng thu đợc 0,2 mol ZnCl2

(16)

Hoạt động (b) tiết II:

- GV cho HS nhắc lại CTHH tính thể tích chất khÝ ë §KTC?

+ HS đọc VD SGK xác định cách làm -> làm VD GV cho vào nháp (1 HS lên bảng => GV nhận xét KL (HS tự cho điểm đổi chéo bài)

+ GV cho thêm VD HS dựa vào b-ớc tơng tù tÝnh V chÊt tham gia ph¶n øng

Qua c¸c VD em cho biÕt c¸c bíc tÝnh m (V) sản phẩm chất tham gia?

mZn = 0,2 x 65 = 13g (g)

b Hoạt ng 2:

II Bằng cách tìm đ ợc thể tích chất tham gia sản phÈm:

VD1: Lu huỳnh cháy khơng khí (bình O2) thu đợc khí Sunfu (SO2)

Tìm thể tích khí thu đợc (ĐKTC) đốt cháy 4,8g lu huỳnh

Gi¶i:

nS ¿

MS MS

=4,8

32 =0,15 mol S + O2 - > SO2

Theo phơng trình mol S tham gia phản ứng thu đợc mol SO2

Vậy: 0,15 mol S tham gia phản ứng thu đợc 0,5 mol SO2

VSO2 = 0,15 22,4 = 3,36 (l)

VD2: Tính thể tích khí oxi (ĐKTC) cần dùng để đốt cháy hết 2,4g Magê

Gi¶i:

2 Mg + O2 - > MgO

TÝnh: nMg ¿

MMg MMg

=2,4

24 =0,1(mol)

Theo phơng trình phản ứng mol Mg tham gia ph¶n øng víi mol O2

VËy 0,1 Mg tham gia ph¶n øng víi 0,05 mol O2

VoO2 = 0,05 22,4 = 1,12 (l)

* C¸c bíc: SGK

3 Đánh giá mục tiêu: - Có bớc tính M (V) sản phẩm chất tham gia - CT chuyn i n -> m (V)

4 Dặn dò: - Làm tập 1,2,3, xem lại dạng tËp

(17)

TiÕt 34: bµi lun tËp 4 A Mơc tiªu:

+ KiÕn thøc:

- Giúp học sinh biết cách chuyển đổi qua lại đại lợng nh số mol, khối l-ợng số mol chất khí thể tích

- HS biết đợc ý nghĩa tỷ khối chất khí, biết cách xác định đợc tỷ khối khí với khí khác (khớ/khụng khớ)

+ Kỹ năng:

- Bit dụng kỹ học, để giải tốn + Giáo dục: HS có ý thức tự giác, lũng am mờ

1 Chuẩn bị thầy: Giáo án Chuẩn bị trò:

- Làm tập

- Ôn lại khái niệm: n, m, v

II Kiểm tra cũ: Kết hợp

III Bµi míi:

2 TriĨn khai bµi:

Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức + HS đọc câu hỏi SGK -> từ kiến

thức học trả lời (rồi so với đáp án) -> GV đặt câu hỏi HS tự làm vào nháp => đổi chéo (GV nhận xét), HS tự cho điểm => Mol gì?

+ HS đọc câu hỏi SGK -> tự trả lời (so với đáp án)

=> GV câu hỏi, HS làm -> đổi chéo chấm (khi GV sửa)

+ GV đặt câu hỏi thêm câu

I KiÕn thøc cần nhớ:

1 Mol:

a mol nguyên tử Al có b mol phân tử CO2 NT (PT) Al, CO2

Gi¶i:

a Cã N nguyªn tư Al hay 6.1023

nguyªn tư Al

b Cã N ph©n tư CO2 hay 2.6.1023

ph©n tư CO2

2 Khèi l ỵng mol:

a KL mol cđa khÝ Sunfuro 64 (g) b KL mol 1,5 mol nhôm 40,5 (g) Nghĩa là: Khối lợng N phân tư SO2

hay 6.1023 ph©n tư SO

2 64 (g)

b Khối lợng 1,5 N nguyên tử Al hay 1,5.6.1023 nguyên tử Al 40,5 (g)

(18)

hái SGK

- Nói mol chất ĐK t0 áp suất có V ?

(đúng hay sai? sao)

- VËy mol khÝ H2, CO2 ë §KTC cã V

=?

=> 0,15 mol N2, cã V = ?

- Qua khái niệm em cho biết chúng có mối quan hệ với nh nào? (Thảo luận đại diện lên điền vào sơ đồ)?

+ HS đọc VD SGK => GV cho VD HS tìm tỷ khối khí Cl2 đối

víi O2 - Khí ni tơ/không khí => cho

biết khí Cl2 nặng (nhẹ) O2

N2 nặng (nhẹ) không khí? Vì sao?

* HS c tập => tiến hành làm (1 HS lên bảng)

HS đọc đề BT => tiến hành làm (1 HS lên bảng)

* HS đọc 4/SGK

-> Làm nháp (1HS lên bảng làm ) -> GV nhËn xÐt kÕt luËn?

+ HS đọc đề 3/SGK làm vào nháp -> GV gọi HS lên bảng => GV nhận xét sửa sai kết luận (HS đổi chéo chấm bài)

- mol chất khí điều kiện nhiệt độ áp suất điều tích

VD:

- mol khÝ H2 ë §KTC cã V = 22,4 (l)

- mol khÝ CO2 ë §KTC cã V = 22,4 (l)

- 0,15 mol khÝ N2 ë §KTC cã V =3,36 (l)

- M khối lợng mol 4 Tû khèi cña chÊt khÝ: VD: a dCl2/O2 ¿

71

32=2,2 => khÝ Cl2

nỈng O2 2,2 lần MCl2> MO2

b dN2/KK ¿

28

29=0,97 => khÝ N nỈng không khí MN2> MKK

b Hot ng 2:

II Bµi tËp:

Bµi tËp:

2 MFe

¿152 36,8

100 =56 =>nFe= 56

56=1 mol MS ¿

152 21

100 =32 =>nS=

32

32=1 mol MO ¿

152 42,2

100 =64 => nO= 64

16=4 mol VËy CTHH: FeSO4

a.nCaCo3 ¿

10

100=0,1 mol

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

1 mol thu đợc mol 0,1 mol thu đợc 0,1 mol

MCaCl2 = 0,1 111 = 11,1 (g)

b NCaCO3 ¿

5

100=0,05 mol

CaCO3 + HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

mol 1mol 0,05 0,05 VCO2 = 0,05.24 = 1,2 (l)

Bµi 3:

a MK2CO3 = 39.2 + 12 + 16.3 = 138 (g)

%K ¿78 100138 =56,5 % %C ¿12 100138 =8,7 %

%O = 100 - (56,5 + 8,7) = 34,8%

3 Đánh giá mục tiªu:

- Mối liên quan đại lợng n,m,v th hin nh th no?

4 Dặn dò:

(19)

Tiết 35: ôn tập A Mục tiêu:

+ Kiến thức:

- Học sinh nắm đợc kiến thức chơng trình - Biết vận dụng vào tập

+ Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ vận dụng biến đổi côg thức + Giáo dục: ý thc t hc

1 Chuẩn bị thầy: Giáo án Chuẩn bị trò: Học ôn tốt

III Bµi míi:

2 TriĨn khai bµi:

(20)

+ HS đọc câu hỏi trả lời -> HS khác bổ sung => GV kết luận

+ GV cho HS đọc đề tự giải nháp -> GV nhận xét (HS đổi chéo chấm GV kết luận)?

- HS đọc đề làm (1 HS lên bảng) -> GV sửa sai kết luận?

+ HS đọc đề tự xác định CT vận dụng để tính?

Qua c¸c VD em cho biết bớc tính m (V) sản phẩm hc chÊt tham gia?

a Hoạt động 1: I Lý thuyết:

1 Đơn chất - hợp chất phân tử gì? Cho VD đơn chất, hợp chất

2 Cơng thức hố học đơn chất, hợp cht

3 Định luật BTKL?

4 Hiện tợng hoá học, tợng vật lý gì? Cho ví dơ?

5 ý nghÜa cđa PTHH?

6 Chuyển đổi lợng chất khối l-ợng chất nh nào?

Chuyển đổi lợng chất thể tích cht khớ nh th no?

II Bài toán:

1

a TÝnh KL mol cđa hỵp chÊt Ca (OH)2

b Tính % khối lợng nguyên tố có hợp chất (Ca = 40; O = 16; H = 1)

2 H·y t×m CTHH khí A biết - Khí A nặng Hiđrô 13 lần

- Thành phần theo KL khÝ A lµ 92,3% C vµ 7,7% H

3 Kẽm tác dụng với Axit clohiđric sau phản ứng tạo thành kẽm Clorua (ZnCl2)

và khí Hiđrô a HÃy viÕt PTHH

b Nếu có 9,75g Zn tham gia phản ứng có lít khí hiđrơ thu đợc c Tính KL axit HCl cần dùng

PTHH: Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 3 Đánh giá mục tiêu:

- Nhắc lại CT M = ?, N = ?; V = ?

4 Dặn dò:

(21)

Tiết 37: TNH CHT CA OXI

A Mơc tiªu:

1.HS nắm trạng thái tự nhiênvà tinh chất vật lý oxi. 2.Biết số tinh chất hoá học oxi.

3 Rèn luyện kỹ lập phương trình hoa học oxi với đơn chất số hợp chất

B Phươngpháp:

- Trực quan, nêu giải vấn đề C.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS

GV:Chuẩn bị phiếu học tập, thí nghiệm Thí nghiệm: quan sát tính chất vật lý oxi 2.Thí nghiệm: đốt lưu huỳnh, photpho oxi HS: Chun b bi

D Tiến trình lên lớp:

I

ổ n định:

II KiÓm tra bµi cị: III Bµi míi:

Hoạt động 1: Kim tra bi c:

1 Nêu tính chất hoá học ô xi, viết phơng trình phản ứng minh hoạ Bài tập (SGK trang 84)

NP = 12Cl

31 =0,4(mol)

GV: Híng dẫn giải phần b -> cách MO2= 0,5 x 32 = 16 (g)

Theo §LBT/CL: MP2O5 = MP +M0

= 12,4 + 16 = 18,4 (g)

- GV nhận xét -> chốt lại kiến thức giải to¸n cho HS Hoạt động 2:

Tính chất vật lý VG: giới thiệu

(22)

trái đất)

GV: tự nhiên oxi có đâu?

GV: Cho biết kí hiệu, cơng thức hố họcngun tử khối phân tử khối oxi

GV: Cho HS quan sát lọ có chứa

Oxi  yêu cầu HS nhận xét

GV: Em cho biết tỷ khối oxi so với khơng khí? > từ cho biết: Oxi nặng hay nhẹ khơng khí ?

GV: 200c: lít nước hồ tan với

31l khí o2 Amoniac tan đựoc 700lít

trong lít nước Vậy Oxi tan nhiều hay ót nước GV: Giới thiệu:

- Oxi hoá lỏng -1380c

- Oxi chất lỏng màu xanh nhạt GV: Gọi HS nêu kết luận tính chất vật lý oxi

GV: làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh oxi theo trình tự:

+Đưa mi sắt có chứa bột lưu huỳnh( vào đèn cồn)

HS:Trong tự nhiên oxi tồn dướ

dạng:

+Dạng đơn chất: oxi có nhiều khơng khí

+ Dạng hợp chất: Nguyên tố oxi có nước, dường, quặng, đát, đá,cơ thể ngưòi, động vật thực vật

HS:

- Kí hiệu hố học:O

- Công thức đơn chất:O2

-Nguyên tử khối:16

- Phân tử khối: 32

HS:Oxi chát khí khơng màu, khơng mùi

HS: do2/khơng khí = 32 29

 Oxi nặng khơng khí

HS: Oxi tan nước

HS: oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí

- OXI hoá lỏng -1380c

- Oxi lỏng có màu xanh nhạt Hoạt động 3:

II Tính chất hố học

1 Tác dụng với phi kim

a Vói Lưu huỳnh

(23)



yêu cầu HS quan sát nhận xét +Đưa lưu huỳnh cháy vào lọ chứa oxi



Các em quan sát nêu tượng So sánh tưọng oxi cháy oxi khơng khí?

GV: Giới thiệu:

Chất khí lưu huỳnh Điơxit:

SO2 cịn gọi khí Sunfurơ



Các em viết phưong trình phản ứng vào

Gv: Làm thí nghiệm photpho đỏ

trong khơng khí oxi  em

nhận xét tượn? So sánh cháy photpho khơng khí oxi

GV: Bột P2O5(đi photpho đen

tao xit) tan nước em

viết phương trình vào GV:Yêu càu HS làm Bt

xanh nhạt

HS: lưu huỳnh cháy oxi mãnh liệt hơn, với lữa màu xanh, sinh chất khí khơng màu

HS: Viết Phưong trình phản ứng : S + O2 ⃗t0 SO2

(r) (k) (k)

b, Tác dụng photpho

HS: Photpho chay mạnh oxi lữa sáng chói, tạo khói dày đặc bám vào thành lọ dạng bột

HS: Viết phương trình

4P+ 5O2 ⃗t0 2P2O5

Hoạt Động 4:

Luyện tập, củng cố HS: làm tập vào Phương trình phản ứng: S + O2 ⃗t0 SO2

ns = 321,6 =0,05 (mol)

Theo phương trình:

(24)



(25)

So¹n ngày: Giảng ngày:

Tiết 39: sự ô xi hoá - phản ứng hoá hợp ứng dụng ô xi

A Mục tiêu:

1 Kiến thức: HS hiểu đợc khái niệm ô xi hoá, phản ứng hoá hợp phản ứng toả nhiệt

- BiÕt øng dơng cđa « xi

2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết phơng trình phản ứng 3 Thái độ: Giáo dục ý thức học tập b mụn

- Trực quan, nêu giải vấn đề

1 GV: - Tranh vÏ øng dơng cđa « xi - PhiÕu häc tập

2 HS: Chuẩn bị

I

n định:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hoá học ô xi, viết phơng trình phản ứng minh hoạ Bài tập (SGK trang 84)

NP = 12Cl

31 =0,4(mol)

GV: Hớng dẫn giải phần b -> cách MO2= 0,5 x 32 = 16 (g)

Theo §LBT/CL: MP2O5 = MP +M0

= 12,4 + 16 = 18,4 (g)

- GV nhận xét -> chốt lại kiến thức giải toán cho HS Hoạt động 2: Sự oxi hoá:

GV yêu cầu HS nhận xét phơng trình tính chất hố học xi + Các phản ứng có đặc điểm giống nhau?

- GV thông báo: Những phán ứng hố học kể gọi xi hố chất

+ ? VËy sù « xi hoá gì?

- GV yờu cu HS ly ví dụ xi hố xảy đời sống hàng ngày Hoạt động 3: Phản ứng hoá học: - GV yêu cầu HS hoàn thành phiếu học tập SGK chuẩn bị nhà

1 KClO3 -> 2KCl + 3O2

2 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

3 CaCO3 -> CaO +CO2

4 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 -> 4Fe

(OH)3

- Định nghĩa:

S tỏc dng ô xi với chất ô xi hố (chất đơn chất hay hợp chất)

VD: 4P + 5O2 -> 2P2O5

3 Fe + 2O2 -> Fe3O4

(26)

GV? Cho biết số chất tham gia phản ứng số chất sản phẩm tạo thành phản ứng trên?

- GV Các phản ứng phản ứng hoá hợp

? Vâỵ phản ứng hoá hợp gì?

- HS thảo luận nêu-> lớp nhận xét bỉ sung

- GV nhËn m¹nh vỊ sè chÊt míi vµ sè chÊt tham gia

- GV giãi thiệu phản ứng toả nhiệt GV: Đa tập lên bảng -> cho HS thảo luận nhóm (3') chữa tập * Bài tập 1: Hoàn thành phơng trình phản ứng sau:

a Mg + ? MgS b ? + O2  Al2O3

c H2O ®iƯn ph©n H2 + O2

d CaCO3  CuCl2

e ? + Cl2 CuCl2

f Fe2O3 + H2 Fe + H2O

Trong phản ứng phản ứng thuộc loại phản ứng hoá hợp

GV: Chiếu tập số nhóm -> chữa

GV: Vì chọn nh vậy? HS: Giải thÝch

Hoạt động 4: ứng dụng ôxi. - GV treo tranh ứng dụng -> giới thiệu ? Em kể ứng dụng ôxi mà em biết đời sống

GV: cho häc sinh kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung rót tỉng kÕt

- Phản ứng hoá hợp phản ứng hoá học có chất (sản phẩm) đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

BT1:

Mg + S  MgS 4Al + 302  2Al2O3

H2O  H2 + O2

CaCO3  CO2 + CaO

Cu + Cl2  CuCl2

FeO3 + H2 Fe + H2O

Ph¶n øng a, b, e phản ứng hoá hợp

- Sự h« hÊp

- Sự đốt nhiên liệu

IV Củng cố:

- Yêu cầu HS nhắc lại - Sự ôxi hoá - Phản ứng hoá hợp? - Lập PTHH biểu diễn phản ứng hoá hợp sau:

a) Lu huỳnh với nhôm b) Ôxi với Magiê c) Clo với kẽm

V Dặn dò:

- VỊ nhµ häc bµi, lµm bµi tËp 1, 2, 4, SGK - Đọc thêm soạn ôxit

(27)

Tiết 40:ô xít

A Mục tiêu:

1 KiÕn thøc:

- HS nắm đợc khái niệm ô xít, phân loại ô xít cách gọi tên xít - Nắm đợc kỹ lập CTHH xít

2 Kỹ năng: Rèn kỹ lập PTHH CTHH 3 Thái độ: Giáo dục tính cn thn

- Nêu cách giải vấn đề

C chuÈn bÞ:

1 GV: PhiÕu häc tËp, b¶ng phơ HS: Chuẩn bị

I

ổ n định:

1 Nêu định nghĩa phản ứng hoá hợp - Cho VD - Nêu định nghĩa xi hố? Cho VD

- Ghi vào bảng phải, học Làm tập (SGK trang 827)

Mg + S  MgS Zn + S  ZnS Fe + S  FeS 2Al + S  Al2S3

III Bài mới: 1 Đặt vấn đề: 2 Triển khai bài:

a Hoạt động 1: Định nghĩa xít: GV ghi ví dụ:

C + O2 CO2

4Al + 3O2 2Al2O3

S + O2 SO2

GV: Giíi thiƯu sản phẩm phản ứng thuộc loại ô xít

? Em có nhận xét vè thành phần ô xít

GV? Yờu cu HS nờu định nghĩa GV: Tổng kết

* Bµi tËp 1: Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại « xÝt? K2O,

CuSO4, SO2, Fe2O3

b Hoạt động 2: Cơng thức xít. - GV u cầu nêu lại

- Quy tắc hoá trị áp dụng hợp chất nguyên tố

- Thµnh phần ô xít?

Em hÃy rút công thức chung ô

- Định nghĩa:

Ơ xít hợp chất ngun tố ú cú mt nguyờn t l ụxi

- Ô xít: K2O, SO2, Fe2O3

CuSO4 ô xÝt nng l¹i gåm

(28)

xÝt

c Hoạt động 3: Phân loại GV: Da vào thành phần chia xít tthành loại

+ Cho biÕt mét sè phi kim thêng gỈp? + LÊy vÝ dơ vỊ « xÝt a xÝt?

GV gíi thiƯu:

- CO2: T¬ng øng a xÝt Cacbonic:

H2CO3

+ P2O5 H3PO4

+ SO3 H2SO4

- GV giíi thiƯu vÌ « xÝt Bazơ ? Kể tên kim loại ô xít bazơ - K2O KOH (kalihiđrô xít)

- CaO Ca(OH Canxihiđrôxít - MgO Mg (HO)2

d Hoạt động 4: Cách gọi tên:

- GV chiÕu lên hình cách gọi tên ô xít nguyên tắc

- GV: Yêu cầu gọi tên: CaO, MgO, K2O

- GV giới thiệu: nguyên tắc gọi tên xít trờng hợp kim loại nhiều hoá trị phi kim nhiều hoá trị - GV giới thiệu tiền tố (tiếp đầu ngữ)

mono :

®i :

tri : tetra - penta :

- Yêu cầu đọc tên: SO2; SO3, P2O5

Bµi tËp 2: Trong ô xít sau, ô xít ô xít a xÝt? Baz¬?

Na2O; CuO; Ag2O; CO2; N2O5; SO2

- Hỹ gọi tên ô xít

GV cho HS làm vào -> lớp nhận xét

- GV chốt lại kiến thức

a) Ô xít a xít:

Thờng ô xít phi kim tơng ứng với a xít

- VD: CO2, P2O5, SO3

b) Ô xítbazơ: Thờng ô xít kim loại tơng ứng với baz¬

VD: K2O; CaO; MgO

-> Cách gọi tên:

- Cách gọi chung: Tên nguyên tố ô xít

* Kim loại nhiều hoá trị:

Tên ô xít bazơ, tên kimloại (kèm theo hoá trị) + ô xít

VD: FeO: Sắt (II) ô xít Fe2O3: Sắt (III) ô xít

* Phi kim nhiều hoá trị:

Tên ô xít phi kim: Tên phi kim (cã tiỊn tè chØ sè nguyªn tư phi kim) + (có tiền tố số nguyên tử ô xi)

- VD:

SO2; lu huỳnh ô xÝt

SO3; lu huúnh tri « xÝt

P2O5; photpho pentaôxít

- Ô xít bazơ gồm: Na2O: Na tri ôxít

CuO: Đồng (II) ô xít Ag2O: Bạc ô xít

- Các ô xít ô xít CO2: Cácbon điôxít

SiO2: đinitơpentaôxít

N2O5: đilicđiôxít

(29)

- Cho loạt công thức: CO2; BaO, Fe2O3, SO3, CuSO4, NaCl, H2SO4,

Fe(OH)3, P2O5,, CuO

- Yêu cầu HS đọc tên chất cho ỳng vi bng ghi tờn:

Ô xít ô xít Bazơ

Các bon ô xít Điphotpho pentaoxít Lu huỳnh đioxít Lu huỳnh Triôxít Silicđiôxít

Đồng (II) « xÝt Ba ri « xÝt S¾t (II) « xÝt Mg giê ôxít Chì (II) ô xít

VI Dặn dò:

- Về nhà học - Làm tập SGK - Đọc - soạn mới,

- GV híng dÉn bµi tËp vµ (SGK)

VII Rút kinh nghiệm:

Tiết 41: điều chế ô xi - phản ứng phân huỷ

A Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- HS biết phơng pháp điều chế ô xi, cách thu khí O2 phòng thí nghiệm

và cách sản xuất ô xi công nghiệp

- Nắm đợc khái niệm phản ứng phân huỷ dẫn đợc ví dụ minh hoạ 2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ lập phơng trình hố học

3 Thái độ: Giáo dục ý thức học tập b mụn

- Vấn đáp tìm tịi + HTNN

C Chn bÞ:

1 GV: Chuẩn bị thí nghiệm điều chế ô xi từ cách thu đẩy K2 đầy nớc.

- Dụng cụ:

- Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn kí - Đèn cồn, diêm, chậu thuỷ tinh - Lä thủ tinh cã nót ns¸m (2 chiÕc) - Bông

- Hoá chất: KMnO4

2 HS: Chuẩn bị

I

ổ n định:

II KiÓm tra bµi cị:

1 Nêu định gnhĩa xít? Phân loại? Cho ví dụ: Chữa tập (SGK)

+ Những chất thuộc loại ô xít Bazơ: Fe2O3, CuO, CaO

+ Những chất thuộc loại « xÝt axÝt: SO3; N2O5; CO2

III Bài mới: Đặt vấn đề: Triển khai bài:

(30)

GV giíi thiƯu - Ho¸ chÊt: KMnO4

- Dơng cụ

- Cách điều chế

? Vậy muốn đ/c O2 từ chất

nào? Cơ së khoa häc

- HS th¶o luËn nhãm -> tr¶ lêi - GV: nhËn xÐt - bỉ sung

GV làm TN đ/c O2 -> nêu sản phẩm

thu đợc: K2MnO4 -> MnO2 O2

-> ? Yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng

- GV yêu cầu HS theo dõi TN nêu cách thu? để lọ ống nghiệm nh nào? Vì sao?

- HS: Thu O2 cách đẩy không khí

phải ngửa bình -> O2 nặng không

khÝ

Hoạt động 2: Sản xuất ô xi cơng nghiệp:

- GV: Giíi thiƯu s¶n xt « xi tõ khéng khÝ

+ Khi hoá lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao N2 hoỏ lng (-960C)

và O2 (-1830C) điều nµy cã nghÜa nh

thÕ nµo?

- HS: N2 ho¸ láng tríc, O2 sau

- GV giíi thiệu cách sản xuất hí O2 từ

điện phân nớc

- GV yêu cầu HS nêu phơng trình? - GV: Vậy cách điều chế O2

phòng thí nghiệm CN u điểm, nhợc điểm g×?

- GV gợi ý: Chú ý đến

Nguyên liệu - sản lợng - giá thành - chi phÝ

Hoạt động3: Phản ứng phân huỷ. - GV cho HS nhận xét phơng trình phản ứng điền vào phiếu + Số chấtphản ứng?

+ Sè chÊt tham gia?

-> Em cã nhËn xét phản ứng trên?

- GV giới thiệu? Vậy phản ứng gọi phản ứng phân huỷ

? Phản ứng phân huỷ gì?

- GV: Cho HS lập phiếu học tập so sánh phản ứng hoá học học phản

Điều chế ô xi: từ chất giàu ôxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao (KMnO4, KClO3)

- Phơng trình hoá học:

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3  2KCl + 3O2

- Cách thu đầy nớc

®Èy kh«ng khÝ

VD:

2KClO3  CKCl + 3O2 

2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

CaCO3  CaO + CO2

(31)

ứng phân hỷ?

Bài tập vận dụng: Cân phân loại phản ứng sau:

1 FeCl2 + Cl2 FeCl3

2 CuO + H2 Cu + H2O

3 KNO3  KNO2 + O2

4 CH4 + O2  CO2 + H2O

- GV gọi số lên chấm điểm

1 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3

2 CuO + H2  Cu + H2O

3 2KNO3 2KNO2 +O2

4 CH4 +2O2 CO2 +H2O

1 Phản ứng hoá hợp Phản ứng phân huỷ

2 Củng cố:

- Nhắc lại đ/n: phản ứng phân huỷ

-BT 2: Tính khối lợng KClO3 bị nhiệt phân biết ô xi sau phản

ứng thu đợc 3,36 lít (ĐKTC)

Gi¶i:

nO2 = V

24 Cl= 3,36

24 Cl=0,15(mol)

V DỈn dò:

- Về nhà học bài, làm tập SGK - Đọc "không khí cháy"

(32)

Tiết 42:không khí - cháy

A Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- HS biết đợc khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí thành phần khơng khí theo thể tích gồm: 78%N2, 21%O2, 1% khí khác

- HS nắm đợc cháy xi hố

- BiÕt vµ hiểu điều kiệ phát sinh dập tắt cháy 2 Kỹ năng: Rèn kỹ quan sát, phân tích lµm TN

3 Thái độ: Giáo dục ý thức giữ gìn khơng khí tránh nhiễm phịng chống chỏy

- Nờu cách giải vấn đề + Trực quan HNNN

C chn bÞ:

1 GV: Chuẩn bị thí nghiệm xác định thành phần khơng khí - Dụng cụ: + Chậu thuỷ tinh

+ èng thuû tinh có nút, có muối sắt + Đèn cån

- Hoá chất: P (đỏ), H2O

2 HS: Chuẩn bị mới, phiếu học tập

I

n định:

1 Định nghĩa phản ứng phân huỷ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ Chữa tập số

- 1HS làm lớp nhận xét -> chữa bµi NO2 =

48

32=1,5(mol)

a/ 2KClO3 2KClO + 3O2 (1)

PT: 2mol  mol Bra: 1,5

3  1,5mol -> NKClO3 = 1(mol)

-> MKCLO3 = nxM = 122,5 = 122,5 (g)

b) NO2 = V

22,4= 44,8

22,4=2(mol)

Theo phơng trình ta có: 2mol KClO3  3mol O2

 2mol -> NKClO3 =

3 = 3(mol) MKCLO3 =

3.122,5=163,33(g) III Bµi míi:

(33)

Hoạt động 1: Thành phần khơng khí: GV: làm thí nghiệm đốt p/ ngịi khơng

khÝ -> đa nhanh vào ống hình trụ đậy kín miÖng

-> Yêu cầu HS quan sát trả lời: + trongkhi cháy, mực nớc ống thuỷ tinh thay đổi nh nào?

+ Vì mực nớc dâng đến vạch thứ ngừng hẳn (không dâng lên vạch 5, )? điều chứng tỏ điều gì?

+ TØ lƯ cđa chÊt khÝ lại ống nghiệm bao nhiêu? Khí lại khí gì? Tại biết?

- HS thảo luận trả lời: -> Cả lớp bổ sung -> GV chốt lại kiến thức GV: Năm phần ống phần khơng khí, sau nớc dâng phần ô xi

-> VO2 =

5 Vk2

-? Em hÃy rút thành phần kh«ng khÝ?

Hoạt động 2: Ngồi khí xi khí Nitơ, khơng khí cịn chất khác?

- GV cho HS th¶o luËn nhãm:

? Theo em k2 có chất

gì? Tìm dẫn chứng để chứng minh - GV cho nhóm trình bày ý kiến -> nhn xột cht li kin thc

- Yêu cầu HS nªu kÕt luËn

Hoạt động 2: Bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiễm:

- GV cho HS đọc tìm + kiến thức thực tế thảo luận:

- Nguyên nhân dẫn đến ô nhim k2

-> Tá hại gì? - Biện pháp?

- Kết luận: khơng khí hổn hợp khí xi chiếm khoảng 1/5 thể tích (chính xác khí xi chiếm khoảng 21% thể tích khơng khí) phần cịn lại hầu hết Nitơ

* KÐt luËn: Trong kh«ng khÝ, khí Nitơ ôxi có nớc, khí CO2,

mét sè khÝ hiÕm, bôi chÊt (tØ lệ chất khia khoảng 1% k2).

- Nguyên nhân: phát triển nèn công nghiệp ý thức sinh hoạt ngời

- Biện pháp: Xử lý chất thải, trồng rừng, bảo vƯ rõng

IV Cđng cè:

- Nh¾c lại nội dung - Thành phần không khí

- Biện pháp bảo vệ không khí

(34)

- VỊ nhµ häc bµi, lµm bµi tập 1, 2, 7/SGK - Đọc tiếp (t2)

(35)

Tiết 43:không khí - cháy (Tiết 2)

A Mục tiªu:

1 KiÕn thøc:

- HS biết đợc khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí thành phần khơng khí theo thể tích gồm: 78%N2, 21%O2, 1% khí khác

- HS nắm đợc cháy xi hố

- BiÕt vµ hiểu điều kiệ phát sinh dập tắt cháy 2 Kỹ năng: Rèn kỹ quan sát, phân tích lµm TN

3 Thái độ: Giáo dục ý thức giữ gìn khơng khí tránh nhiễm phịng chống chỏy

- Nờu cách giải vấn đề + Trực quan HNNN

C chn bÞ:

1 GV: Chuẩn bị thí nghiệm xác định thành phần khơng khí - Dụng cụ: + Chậu thuỷ tinh

+ èng thuû tinh có nút, có muối sắt + Đèn cån

- Hoá chất: P (đỏ), H2O

2 HS: Chuẩn bị mới, phiếu học tập

I

n định:

1 Định nghĩa phản ứng phân huỷ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ Chữa tập số

- 1HS làm lớp nhận xét -> chữa bµi NO2 = 48

32=1,5(mol)

a/ 2KClO3 2KClO + 3O2 (1)

PT: 2mol  mol Bra: 1,5

3  1,5mol -> NKClO3 = 1(mol)

-> MKCLO3 = nxM = 122,5 = 122,5 (g)

b) NO2 = V

22,4= 44,8

22,4=2(mol)

Theo phơng trình ta có: 2mol KClO3  3mol O2

 2mol -> NKClO3 =

3 = 3(mol) MKCLO3 =

3.122,5=163,33(g)

III Bµi míi:

1 Hoạt động1: Kiểm tra cũ:

(36)

b Chữa tập 7/ SGK Giải:

- Thể tích khơng khí mà ngời hít vào ngày đêm là: 0,5m3 x 24 = 12 (m3).

- Lợng ơxi có thể tích là: 12 20

100 =2,4(m

)

- Thể tích ơxi mà ngời cần ngày đêm là: 2,4

3 =0,8 (m3)

2 Hoạt động 2: Sự cháy xi hố chậm: - GV yêu cầu HS lấy ví dụ

ch¸y?

-> Nêu lại: đốt s, p -> cháy gì? - HS nêu lại -> HS khác bổ sung - GV nêu ví dụ ơxi hố chậm: + Chất hữu thể -> ơxi hố -> d2.

+ Sắt để lâu -> Gỉ sắt -> Sự ơxi hố chậm gì?

- GV thuyết trình? Trong điều kiện định ơxi hố chậm chuyển thành cháy: tự bốc cháy

-> Vì để giẻ lau thành đóng nhà máy

3 Hoạt động 3: Điều kiện phát sinh và dập tắt cháy.

- GV: Lấy ví dụ Nếu ta để cồn,

xăng -> chúng tự bốc cháy TN khơng? muốn cháy đợc cần có điều kiện gì?

- GV bép than đóng cửa lị có tợng xảy ra/ Vỡ sao?

- Vậy điều kiện phát sinh trì cháy gì?

- GV: Vậy muốn dập tắt cháy ta cần thực biện pháp nào?

1 Sự cháy:

- Sự cháy ôxi hoá có toả nhiệt phát sáng

2, Sự ôxi hoá chậm:

- Là ôxi hoá có toả nhiệt nng không phát s¸ng

* So sánh ơxi hố chậm cháy: Giống: có toả nhiệt ơxi hố

Kh¸c:

+ Sù ch¸y: Thêi gian xảy nhanh; có phát sáng

+ Sự ôxi hoá chậm: Thời gian xảy chậm, không phát sáng

- Điều kiện phát sinh:

- Cht phi nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ khí ôxi cho cháy b) Muốn dập tắt cháy ta cần thực hay đồng htời biện pháp sau:

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy

IV Cñng cè:

1 So sánh cháy ôxi hoá chậm Điều kiện phát sinh dập tắt cháy?

VI Dặn dò:

(37)

- Lµm bµi tËp 4, 5, (trang 99/SGK) - Soạn tập phần luyện tập

VII Rút kinh nghiệm:

(38)

Tiết 43-44:Bài luyện tập số

A Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Hệ thống hố kiến thức học + Tính chất ôxi, ứng dụng điều chế + Khái niệm ô xi, s phõn loi

+ Khái niệm phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ + Thành phần không khí

2 Kỹ năng: Tiếp tục rèn luyện kỹ viết phơng trình, giải toán, phân biệt loại phản ứng hoá học

3 Thỏi : Giáo dục ý thức cẩn thận, độc lập

- Nờu cỏch gii quyt vấn đề + HNNN

C chuÈn bÞ:

1 GV: Máy chiếu giấy trong, bút HS: Ôn lại kiến thức học

Hoạt động 1: Ôn lại kiến thức cần nhớ. - GV chiếu lên hỡnh h thng cõu

hỏi yêu cầu HS thảo luận nhóm Tính chất hoá học ôxi? Viết pt Điều chế ôxi phòng thí nghiệm - Nguyên liệu

- Phơng trình - Cách thu

3 Sản xuất ôxi công nghiệp - Nguyên liệu

- Phơng pháp sản xuất

4 Những ứng dụng quan trọng ôxi Định nghĩa ôxít? phân loại ôxít? Định nghĩa phản ứng phân huỷ? hoá hợp? Ví dụ?

7 Thành phần không khí?

- GV yêu cầu HS hoạt động nhóm -> chiếu phần trả lời nhóm lên -> sửa chữa (nếu có sai)

Hoạt động 2: Bài tập vận dụng. - GV chiếu tập lên hình

(39)

biểu diễn cháy ôxi đơn chất: cacbon, photpho, hiđrô, nhôm - HS sửa chữa -> chốt lại kiến thức * Bài tập 2: (Bài 6/ trang101 SGK) cho biết phản ứng hoá học sau thuộc loại phản ứng hoá hợp hay phân huỷ? Vì sao?

a 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

b CaO + CO2 CaCO3

c 2HgO  2Hg + O2

d Cu(OH)2  CuO + H2O

BT1:

C + O2  CO2

4p + 5O2 P2O5

2H2 + O2 H2O

4Al + O2  2Al2O3

BT6: Phản ứng b phản ứng hoá hợp vì: Từ nhiều chất ban đầu -> chất

- Phản ứng a, c, d phản ứng phân huỷ từ chất ban đầu -> nhiều chất - GV chữa tập (trang 101 SGK)

- GV hớng dẫn cách làm: Cho HS làm bớc Viết phwong trình phản ứng ho¸ häc

2 Tính V ơxi cần htu đợc

1 Tính V ôxi thực tế cần điều chế (10% hao hụt) nên Vo2 (thực tế cần điều

chế) > Vo2 cần thu đợc (lt)

4 TÝnh số mol ôxi cần điều chế -> nkmno4 -> MKMnO4

Giải: Vo2 cần thu đợc là:

100 x 20 = 2000 (mol) = 2(lít)

Vì bị hao hụt 10% nên VO2 (thực tế) cần điều chế là:

2000 + 2000 10

100 2200(ml)=2,2(l) NO2 cÇn ®iỊu chÕ lµ: no2 = 2,2

244=0,0982(mol) PT: 2KMnO4 = 0,0982 x = 0,1964 (mol)

-> MKMnO4 = 0,1984 x 158 = 31,03 (g) IV Cñng cè:

- Yêu cầu HS nhắc lại cách giải toán theo phơng trình hoá học - Hớng dẫn số tập nhà

VI D ặn dò:

- VỊ nhµ lµm bµi tËp 2, 3, 4, 5, 7, (b) trang 101/SGK - ChuÈn bÞ thực hành: "Điều chế ôxi cách thu"

(40)

Tiết 45: thực hành số

A Mục tiêu:

1 Kiến thức: HS biết cách điều chế thu khí ơxi phịng thí nghiệm - Rèn kỹ làm thí nghiệm; điều chế ơxi, thu ơxi, ơxi tác dụng với số đơn chất (Ví dụ s, c )

2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ thùc hµnh

3 Thái độ: Giáo dục ý thức ẩn thận u thích mơn

B Ph ¬ng pháp: Thực hành

1 GV: Chuẩn bị làm thí nghiệm + TN1: Điều chế thu khí ôxi

+ TN2: Đốt (p)3 không khí ôxi Dụng cụ:

+ §Ìn cån, chiÕc

+ èng nghiƯm (cã nót cao su vµ èng dÉn khÝ) + Lä nøt nh¸m: chiÕc

+ Muối sắt, chậu thuỷ tinh để nớc + Hoá chất: KMnO4, bột lu huỳnh, nớc D Tiến trình lên lớp:

I ổn định:

- Ph©n nhãm, ph©n dơng

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức liên quan đến thực hành - GV kiểm tra tình hình chuẩn b dng

cụ, hoá chất phòng TN - GV kiểm tra HS nêu lại

+ Phơng pháp điều chế ôxi? Cách thu khí ôxi? phòng TN

- Viết phơng trình điều chế ôxi từ KMnO4 vµ KClO3

- GV cho HS nhËn xÐt - bổ sung - GV: tính chất hoá học ôxi?

b Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm: - GV: Hớng dẫn HS lắp dụng cụ nh hình 46 (a, b)

+ Thu khí ôxi cách đẩy không khí đẩy nớc

- GV lu ý điều kiện sau:

+ ng nghim lp cho miệng thấp đáy

+ Nhánh dài ống dẫn khí sâu tới gần sát đáy ống nghiệm (hoặc lọ) thu

§iỊu chÕ

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

KClO3  KCl + O2

- Cách thu: -> đẩy không khí -> §Èy níc - HS nªu lý thut 1) ThÝ nghiƯm 1:

(41)

+ Khi nung: dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm sau đun có KMnO4

+ Nhận biết đầy ơxi: cho tàn que đóm đỏ đa vào miệng ống nghiệm

- GV: Hớng dẫn HS làm TN2: + Cho vào muối sắt lợng nhỏ (bằng hạt đồ xanh) bt s

+ Đốt S không khí

+ Đa nhanh muối sắt cháy S vào lọ chứa ôxi

-> Nhận xét viết phơng trình phản ứng

2) Thí nghiệm 2:

- Đốt cháy lu huỳnh không khí khí ôxi

- HS lµm thÝ nghiƯm S + O2  SO2

Hoạt động 3: Hồn thành tờng trình: Tên thí nghiệm Các tiến hành

chn bÞ Quan sát tợng Giải thích kết

- Thu dọn vệ sinh phòng TN dụng cụ

V Dặn dò:

- V nh hc bi, tiếp tục hồn thành tờng trình - Ơn tập nội dung luyện tập để tiết sau kiểm tra tit

Tiết 46: kiĨm tra mét tiÕt

A Mơc tiªu:

- Kiểm tra lại tồn kiến thức chơng ơxi - khơng khí - Rèn luyện kỹ viết PTHH giải tốn theo PTHH - Nêu đợc tính chất vật lý hoá học

- Giáo dục thái độ ý thức độc lập làm

B TiÕn hµnh:

- Giáo viên ổn định lớp - Phát đề; làm

- HÕt giê; thu bµi

c dặn dò:

- Về nhà ôn lại tập

- Xem lại cách thu ®iÌu chÕ khÝ O2

- TÝnh chÊt vËt lý O2

- Xem "Khí Hiđrô"

Câu 1: Điền từ thích hợp vào chỗ trống " "

- Khí ơxi phi kim có tính mạnh, hoạt động, đặc biệt , dể tham gia phản ứng hoá học với nhiều nhiều

- Phản ứng có đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

(42)

Câu 2: hÃy cho biết phản ứng sau thuộc loại phản ứng hoá hợp hay phân huỷ H·y c©n b»ng PTHH

1 KClO3 KCl + O2

2 CaO + O2 CaOCO3

3 HgO  Hg + O2

4 Cu(OH)2  CuO + H2O

5 H2O + P2O5  H3PO4

6 Al(OH)3  Al2O3 + H2O

7 Cu(NO3)2  CuO + NO2 + O2

* Tr¶ lêi:

+ Ph¶n ứng hoá hợp + Phản ứng phân huỷ

Câu 3: Muốn điều chế 5,04 lít khí ôxi (ĐKTC) cần phải dùng g KClO3?

A 18g B 18,4g C 18,375g D 20,3g Câu 4: Để ôxi hoá hoàn toàn 5,4g Al

a) Viết phơng trình phản ứng b) Tính thể tích khí ôxi cần dùng c) Số phân tử «xi b»ng bao nhiªu?

d) Tính mKMnO4 cần dùng để điều chế lợng ôxi

Câu 5: Lấy lợng KClO3 KMnO4 để điều chế khí O2, cht no

(43)

Ch

ơng V : hiđrô - níc

 47 - 48: TÝnh chÊt øng dụng hiđrô

A Mục tiêu:

1 Kin thức: HS biết đợc Hiđrơ chất khí, nhẹ tất khí, có tính khử

- Nắm đợc khí H2 tác dụng với xi dạng đ/c hợp chất

- Biết đợc hỗn hợp khí O2 H2 hỗn hợp nổ để vận dụng hợp lý

- Nắm đợc ứng dụng ô xi

2 Kỹ năng: Giúp HS làm đợc TN đốt thử H2 theo quy tắc

- Viết đợc phơng trình phản ứng xảy 3 Giáo dục: Sự ham thích mụn

- Trc quan, m thoi

+ ống nghiệm đựng khí H2, q bóng bơm H2

+ Hoá chất: dung dịch HCl, Zn/, CuO

+ Dụng cụ; Phiễu thuỷ tinh, bình thuỷ tinh có nút cao su, ống dẫn khí, giá sắt, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm khơng đáy có nút cao su đậy hai có ống dẫn khí, đèn cồn

2 Chuẩn bị trị: Xem lại tính chất xi, đọc trớc

NhËn xÐt bµi KT

+ TiÕt 1: TÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt ho¸ häc, t¸c dơng với ô xi + Tiết 2: Tác dụng với CuO vµ øng dơng

III Bµi míi:

2 TriĨn khai bµi:

+ GV cho HS quan sát ống nghiệm đụng đầy khí H2 => nhn xột (trng

thái, màu sắc ) = Trả lời câu hỏi - Thả bóng -> HS nhận xét?

=> Các nhóm trả lời bổ sung tính chất H2 có giống khác khí ô

xi tính chất vật lý?

+ VËy H2 cã tÝnh chÊt ho¸ häc nh thÕ

nµo?

+ GV làm TN điều chế khớ H2 -> t

H2 không khí bình O2 -> nhận xét

và giải thích tợng -> HS lên viết phơng trình phản ứng biểu diễn TN?

I TÝnh chÊt vật lý:

1 Quan sát - làm thí nghiệm: 2 Trả lời câu hỏi:

- Tỷ khối dung dÞch H2/K2 =

29 - ë 200 C lÝt H

2O hoà tan đợc 20 ml

H2

3 KÕt luËn:

- H2 lµ chất khí không màu, không mùi,

không vị

- Nhẹ tất chất khí, tan rÊt Ýt trongH2O

(44)

+ HS đọc câu hỏi suy nghĩ -> thảo luận để trả lời câu hỏi SGK?

+ GV tiÕn hµnh lµm TN (HS quan sát CuO trớc tham gia phản ứng màu đen) => Quan sát TN xảy giải thích tợng

+ HS tự viết phơng trình nhận xét -> H2 có tính gì?

+ Qua tính chất hoá học hiđrô em có nhận xÐt vỊ tÝnh chÊt H2?

+ HS đọc thơng tin SGK cho biết H2

cã nh÷ng øng dụng gì?

- Dựa vào đâu H2 dùng bơm vào khí

cầu bóng thám không?

II Tính chất hoá học:

1 Tác dụng với ô xi:

a TN: SGK

b NhËn xÐt vµ giải thích tợng: - H2 cháy không khí yếu khí

-> bình O2 tiếp tục cháy mạnh có

giọt nớc xuất H2 + O2 t0 H2O

- Hỗn hợp khí H2 O2 gây nổ mạnh

khi

VH2 :VO2 = :

c Trả lời câu hái:

- G©y nỉ: Ph©n tư H2 tiÕp xóc ph©n tư

O2 đợc đốt cháy tham gia phn ng,

phản ứng toả nhiều nhiệt VH2O tạo

thành bị dãn nở đột ngột -> chấn động khơng khí

2 Tác dụng với đồng (II) xít:

a ThÝ nghiƯm: SGK

- Cho khÝ H2 -> CuO nung nãng ë

4000C.

b NhËn xÐt:

- CuO đen -> màu đỏ gạch (Cu) giọt H2O

H2 + CuO t0 H2O + Cu

3 KÕt luËn:

ë t0 thÝch hợp, khí H

2 tác

dng đợc với đ/c xi mà cịn hỗn hợp với ngun tố O có số xít kim loại

- H2 cã tÝnh khö

c Hoạt động 3

III øng dông:

+ Dùng làm nhiên liệu cho động tên lửa

+ Lµ nguồn nguyên liệu sản xuất NH3,

a xít

+ Dïng lµm chÊt khư

+ Dùng để bơm vo khớ cu, khụng

- H2 đ/c N

- Các chất sau chất tác dụng đợc với H2 Hãy viết phơng trình phản

øng : SO3, Fe2O3, HCl 4 Dặn dò:

(45)

(46)

49: phản ứng ô xi hoá - khử A Mơc tiªu:

1 Kiến thức: HS nắm đợc chất chiếm o xi chất khác chất khử, O2

vµ chÊt nhêng o xi cho chất khác chất o xi hoá

- Sự tách khỏi o xi khỏi hợp chất => khử, tác dụng ô xi với chất khác ô xi hoá

- HS nm đợc chất phản ứng xi hố khử phản ứng hoá học xảy đồng thời q trình khử xi hố

- Nhận biết đợc phản ứng, khử, ô xi hoá chất khử, chất ô xi hoá nhìn vào phơng trình hố học?

2 Kỹ năng: Phân tích - > phân biệt 3.Giáo dục: Lòng yêu thích môn

- Phân tích - đàm thoại

1 Chuẩn bị GV: Giáo án

2 Chuẩn bị trò: Học cũ, xem trớc

D Tiến trình lªn líp:

I

ổ n định:

II Kiểm tra cũ:

- Nêu tÝnh chÊt ho¸ häc cđa khÝ H2? ViÕt PTHH

- Làm BT 4/109 III Bài mới: 1 Đặt vấn đề: 2 Triển khai bài: + GV cho HS phân tích lại VD: CuO + H2 -> Cu + H2O

Cho biÕt H2 thĨ hiƯn tÝnh chÊt g×?

- Có thể GV đa thêm VD PbO + H2 - Pb + H2O

- HS tù ph©n tÝch => Vậy khử gì? + Sự o xi hoá gì?

- HS c cõu hi v trả lời => thảo luận thống để trả lời?

- Từ nhận xét => kết luận chất khử chất ô xi hoá gì?

+ HS đọc thông tin trả lời câu hỏi khử CuO -> Cu, xi hố H2 ->

H2O xảy riêng đợc không?

I Sù khử ô xi hoá: a Sự khử:

PbO + H2 Pb + H2O

+ H2 chiÕm ô xi PbO => xảy

trình tách nguyên tử ô xi khỏi hợp chất PbO

=> Sự tách ô xi khỏi hợp chất khử b Sự ô xi hoá:

- Trong phản ứng nguyên tử O PbO hỗn hợp với H2 -> H2O

=> Sự tác dụng ô xi với chất => ô xi hoá

b Hoạt động 2:

II ChÊt khư vµ chÊt ô xi hoá:

1 Trả lời câu hỏi: Nhận xét:

- H2, C chất chiếm ô xi => chÊt khư

(47)

- Qu¸ trình khử ô xi hoá xảy nh nào?

+ Có nhiều phản ứng chiếm o xi, phản ứng khử ô xi hoá khử lên lớp ta sÏ biÕt?

nhêng « xi 3 KÕt luËn:

III Phản ứng ô xi hoá - khử:

Sù khö PbO

PbO + H2 Pb + H2O

+ Sự khử ô xi hố q trình trái ngợc nhng xảy đồng thời * Định nghĩa: SGK

d Hot ng 4:

IV Tầm quan trọng phản ứng.

SGV

- Phản ứng xi hố khử gì? - Lm BT 2/113 -> nh ngha

IV Dặn dò:

- Häc bµi cị

(48)

50: điều chế khí hiđrô - phản ứng thế A Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

Gióp HS hiểu phơng pháp cụ thể nguyên liệu điều chế H2 phßng thÝ

nghiệm dung dịchh HCl, H2SO4 (l), Zn, Al (Fe) Biết đợc nguyên tắc điều chế

c«ng nghiƯp

2 Kỹ năng: Phân biệt đợc phản ứng

- Kỹ lắp ráp dụng cụ, nhận biết đợc H2

- C¸ch thu khÝ H2

3.Gi¸o dơc: TÝnh cÈn thËn

- Phõn tớch - m thoi

+ Hoá chất: Dung dÞch HCL (H2SO4), Zn (Al)

+ Dơng cơ: ống nghiệm, nút cao su có lỗ, ống dẫn khí, phễu có khoá, bình Chuẩn bị trò: Học cũ, xem trớc

I

ổ n định:

II KiĨm tra bµi cị: - Lµm bµi tËp (HS)

- HS cho biết phản ứng xi hố khử gì? Cho ví dụ xác định q trình III Bài mới:

- GV cho HS lên làm thÝ nghiƯm díi sù híng dÉn cđa GV -> c¶ lớp quan sát nhận xét ? (TN hình 5.4) - Thử nh hớng dẫn SGK dung dịch HCL Zn thay dung dịch H2SO4 , Fe (Al) v×

+ GV giíi thiƯu dơng ®iỊu chÕ H2

hình 5.5 cách thu khí H2 (2 HS i

diện lên lắp ráp thực hiện)

- Giới thiệu cấu tạo tác dụng bình kép?

+ Nguyên tắc điều chế H2 CN

gì?

+ HS c thụng tin, nhận xét chất tham gia sản phẩm

- Phản ứng gì?

a Hot ng 1:

I Điều chế khí Hiđrô:

1 §iỊu chÕ phßng TN:

- Bät khÝ xt hiện, miếng kẽm tan dần - Khí thoát chảy víi ngän lưa mµu xanh

- Cơ cạn dung dịch thu đợc, đợc chất rắn màu trắng ZnCL2

Zn + HCl -> ZnCL2 + H2 

2 §iỊu chÕ CN:

+ §iƯn phân H2O (hoặc dùng than khử

ô xi H2O lò khí than )

2 H2O ĐP H2 + O2

II Phản ứng thế:

1 Trả lời câu hỏi:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

(49)

nguyªn tư H axit 2 NhËn xÐt:

- Nguyªn tư zn, Fe thay thÕ cho nguyªn tư cđa nguyên tố H hợp chất a xít + Phản ứng phản ứng (SGK)

Đánh giá mục tiêu:

- Cỏc phn ng sau phn ứng phản ứng thế? Hoàn thành phản ứng đó? Al + HCl  AlCl3 + H2

CaO + H2O  Ca (OH)2

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

=> Phản ứng gì?

IV Dặn dò:

(50)

51: bài luyện tập 6 A Mục tiêu:

1 Kiến thøc:

Củng cố hệ thống hoá kiến thức khái niệm hố học tính chất vật lý, tính chất hố học (tính khử H2), ứng dụng phơng pháp điều chế khí H2 -> so sánh đợc

víi « xi

- Giúp HS hiểu đợc khái niệm phản ứng thế, phản ứng xi hố khử, xác định đợc khử ô xi hoá

- So sánh phân biệt đợc loi phn ng

2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết PTHH - so sánh 3.Giáo dục: HS có tính tự giác học tập

- Đàm thoại - giảng giải

1 Chuẩn bị GV: Giáo án + bảng phụ Phiếu học tập

2 Chuẩn bị trò: Học ôn toàn chơng - Xem trớc nội dung luyện tập

I

ổ n định:

II KiĨm tra bµi cũ: - Kết hợp III Bài mới:

- GV dùng câu trắc nghiệm để HS tìm hiểu chọn câu trả lời đúng? - GV treo câu hỏi lên gọi HS lên đánh dấu -> lớp góp ý -> GV đa đáp án

(HS chuẩn bị ôn tập nhà)

I KiÕn thøc cÇn nhí (5')

a Khí hiđrơ chất xi hố nhiệt độ thích hợp hiđrơ khơng kết hợp đ-ợc với điều chế O2 mà cịn có th kt

hợp với nguyên tố ô xi số hợp chất ô xít KL

b Có thể điều chế khí hiđrô phòng TN dung dịch HCl dung dịch H2SO4 (l) tác dụng với kim

lo¹i Fe, Al, Zn

c Phản ứng phản ứng hoá học đ/c hợp chất nguyên tử đ/c thay nguyên t ca

nguyên tố hợp chất

d Khí hiđrô chất nặng không khí, tan nhiÒu H2O

(51)

+ GV phân công dãy bàn dãy làm phần (làm nháp theo cá nhân) -> Gọi lên bảng HS đại diện bên => HS khác bổ sung -> GV nhận xét đa kết đúng?

2 GV đa phơng án cho HS chọn? Sau trình bày?

+ GV phân HS lấy nháp làm -> đại diện lên bảng làm -> HS khác bổ sung nhận xét -> GV kết luận đa bảng chuẩn?

Nếu phản ứng xi hố khử cho HS xác định khử xi hố?

+ Bµi 5: GV hái HS ë BT nµy chóng ta sư dơng CT nào? Có phơng trình phản ứng

-> Cho HS viÕt?

+ HS đọc thông tin, nhận xét chất tham gia sản phẩm

- Phản ứng gì?

áp dụng CT m = n.M

V0 = n.22,4

- HS thực bớc

+ Bài tâp thời gian cho HS làm?

chất khử

g Chất chiếm ô xi chất khác chất « xi ho¸, chÊt nhêng « xi cho chÊt kh¸c lµ chÊt khư

II Bµi tËp:

Bµi 1: (10')

2H2 + O2 to 2H2O (p hoá hợp)

3 H2 + Fe2O3 t0 Fe + H2O (p « xi

ho¸ khư)

4H2 + Fe3O4 t0 3Fe + H2O (nt)

H2 + PbO t0 Pb + H2O (nt)

Bµi (5')

+ Dùng tàn đóm cháy cho vào lọ

- Lọ đóm cháy bùng to => O2

- Lọ làm que đóm cháy bình thờng => khơng khí

Bµi 4: (10')

CO2 + H2O H2CO3 (P/ hoá hợp)

SO2 + H2O H2SO3 (P/ hoá hợp)

Zn + HCl  ZnCL3 + H2 (p/ thÕ)

P2O5 + H2O H3PO4 (p/ứng hoá hợp)

Sự ô xi hoá H2

PbO + H2 + H2 t0 Pb + H2O

Sù khư PbO Bµi (10')

a CuO + H2 Cu + H2O

Fe2O3 + H22 Fe + H2O

b ChÊt khö: H2

- Chất ô xi hoá: CuO, Fe2O3

MCu = - 2,8 = 3,2 (g)

NCu ¿3,2

64 =0,05(mol) NFe ¿2,8

56 =0,05(mol) Theo PT 1:

1 mol H2 tham gia p/ thu đợc mol Fe

0,05 mol 0,05 mol (l) VH2 = 0,05 22,4 = 1,12 (l)

Theo PT 2:

3 mol H2 phản ứng thu đợc mol Fe

0,075 mol 0,05 VH2 = 0,075.22,4 = 1,68 (l)

VH2 cần khử hoá hợp

(52)

+ Gäi Mzn = MAl = M

NZn ¿ m

65 ; NAl ¿ m

27

Zn + H2SO4 Zn SO4 + H2 (1)

2Al + H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3H2 (2)

NH2 (1) ¿

m

65 ; NH2 (2) ¿

m 28 => KL Al cho khí H2 nhiều 3 Đánh giá mơc tiªu:

- Lập PTHH phản ứng sau phân biệt phản ứng đó? canxi xit + nớc -> can xi hiđrô ô xit (Ca (OH)2)

Magê + A xít colohiđrit Magêclorua (MgaCl2) + hiđrô nớc ĐP -> khí hiđrô

+ khí ô xi

Sắt (III) ô xít + cán bon ô xít (CO) sắt + cácbon điôxít

4 Dặn dò:

(53)

52: bài thực hành 5 A Mục tiêu:

1 Kiến thức:

HS nắm vững nguyên tắc đ/c khí H2 phßng TN, tÝnh chÊt vËt lý (nhĐ nhÊt, Ýt

tan H2O), tÝnh chÊt ho¸ häc (tÝnh khư)

2 Kỹ năng: Lắp ráp dụng cụ TN, đ/c H2 biÕt c¸ch thu khÝ H2 b»ng c¸ch,

c¸ch nhËn biÕt H2

- Làm đợc thí nghiệm H2 vi CuO

3.Giáo dục: ý thức bảo vệ an toµn, ý thøc tỉ chøc KL

B Ph ¬ng ph¸p:

- Thùc nghiƯm

+ Hoá chất: Zn, dung dịch HClm CuO

+ Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, ống dẫn khí, nút cao su, chậu thuỷ tinh Chuẩn bị trị: Xem trớc lý thuyết

- §äc trớc thực hành

I

ổ n định:

+ HS đọc trớc + GV hớng dẫn => nhóm tiến hành làm (dới giám sát KT GV)

+ GV cho nhóm tự lắp ráp dụng cụ để thu khí H2 cách đẩy khơng khí

(h×nh 5.4)

- GV kiĨm tra bỉ sung (? tác dụng đ/c trực tiếp)

+ Các nhóm lấy hoá chất tiến hành làm TN nh híng dÉn (GV híng dÉn gi¸m s¸t)

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

1 ThÝ nghiƯm 1:

Đ/c khí H2 từ HCl Zn đốt cháy khí

H2

- Cho Zn dung dịch HCl có khí thoát

- Đốt khí cháy với lửa xanh nhạt => khí H2

2 ThÝ nghiÖm 2: Thu khÝ H2 b»ng cách

đẩy không khí

+ Các thao tác đầu nh TN1

- Lấy thêm ống nghiệm óp lªn èng dÉn khÝ H2 (sau phót) => ®a miÖng

ống nghiệm vào gần đèn cồn => khí thu đợc cháy

3 ThÝ nghiƯm 3: H2 khư CuO

+ Cho vµo èng nghiƯm 10 ml dung dịch HCl - viên kẽm dẫn H2 qua èng cã

CuO (thưu H2 nguyªn chÊt) cha cho

(54)

t-+ HS tù lµm tơng trình TN3 viết PTPƯ

ợng

- Cho đèn cồn nung nóng CuO=> tợng màu đen CuO (dần dần) -> đỏ Cu H2O (ống nghiệm mờ)

II Tờng trình:

Làm tờng trình TN3

- Thu dọn - vệ sinh dụng cụ - Nộp tờng trình

4 Dặn dò:

- Học ôn tập tốt để KT tiết

Tªn TN

Mục đích u cầu

Cách tiến hành

(55)

53: kiểm tra tiÕt A Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

HS biết vận dụng kiến thức lý thuyết để hoàn thành phần trắc nghiệm

- Biết biến đổi vận dụng công thức tốt để làm phần tập 2 Kỹ năng: Vận dụng

3.Gi¸o dục: ý thức tự lực

- Tr¾c nghiƯm - tù ln

1 Chuẩn bị GV: §Ị kiĨm tra GiÊy kiĨm tra Chn bị trò: Học ôn tốt

D Tiến trình lªn líp:

I

ổ n định: II Kiểm tra: III Bài mới:

I Phần trắc nghim: Cõu 1: Chn nhng cõu ỳng:

a Hiđrô chất khí không màu, không mùi, nặng không khí b Hiđrô chất khí nhẹ c¸c chÊt khÝ, tan rÊt Ýt níc c Tỷ khối hiđrô với không khí 2/29

d Hiđrơ chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nhiều nớc e Khí Hiđrơ dùng làm chất khử để điều chế số kim loại từ xít chúng Câu 2: Điền cụm từ thích hợp vào chỗ trống:

a ChÊt lµ chÊt chiÕm o xi cđa chÊt kh¸c b ChÊt chất nhờng o xi cho chất khác

c Trong phản ứng H2 CuO: H2 là:

của chất khác CuO cho chất khác Câu 3: Lập phơng trình hố học theo sơ đồ sau:

CaCO3  CaO + CO2

Al + HCl  AlCl3 + H2

K + H2O KOH + H2

Các phản ứng phản ứng phản ứng thế?

Cho bit phản ứng dùng để điều chế Hiđrơ phịng thí nghiệm? Câu 4: Tính thể tích hỗn hợp khí (ĐKTC) gồm 6,6g CO2; 0,3 g H2,

2,8 g N2(C = 12, O = 16, N = 14).

II Bài toán:

Khử 24g sắt (III) ô xít khí hđrô HÃy:

a Vit phng trỡnh hố học để điều chế kim loại sắt b Tính khối lợng kim loại sắt điều chế đợc (Fe = 56)

(56)

Soạn ngày: Giảng ngµy:



54 - 55: Níc A Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

Qua phơng pháp thực nghiệm, giúp HS biết hiểu đợc thành phần hoá học hợp chất H2O gồm ngun tố H ơxi, hố hợp với theo tỷ lệ VH2 :VO2 = :

MH/MO = :

- HS biết hiểu đợc tính chất vật lý tính chất hố học H2O hoà tan đợc

nhiều chất (rắn, lỏng, khí) Tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng, tác dụng đ-ợc với số xít kim loại, xít phi kim

- HS hiểu viết đợc PTHH thể đầy đủ tính chất hoá học H2O

- HS nắm đợc nguyên nhân ô nhiễm nguồn H0O biện pháp chng ụ

nhiễm

2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết tính toán 3 Giáo dục: ý thức bảo vệ nguồn nớc, giữ nguồn nớc

- Trc quan - m thoi

+ Dụng cụ: Điện phân tổng hợp H2O (5.10, 5.11)

- Tranh 5.10, 5.11

2 Chuẩn bị trò: Xem trớc

I

ổ n định:

II Kiểm tra cũ: Nhận xét KT III Bài mới: (Tiết phần I, tiết lại) 1 Đặt vấn đề:

2 TriĨn khai bµi: TiÕt (54) + GV tiÕn hµnh TN (nÕu cã) theo SGK HS quan sát=> Nhận xét kết luận Nhỏ vào H2O H2SO4? cho

dòng điện chiều qua có tợng gì?

- HS xác định chất tham gia sản phẩm -> Viết PTHH?

+ GVcho HS đọc thông tin quan sát hình vẽ -> nhận xét?

- V khí cịn lại khí gì? (Làm để biết đợc)

+ Qua TN trªn em cã nhËn xét kết luận thành phần hoá học cđa H2O?

I Thµnh phần hoá học H2O: 1 Sự phân huỷ nớc:

a Quan sát TN trả lời câu hỏi: b Mực H2O ống Avà B giảm

xuèng

- Tû lÖ: VH2 : VO2 = :

- PTHH: H2O §P H2 + O2

2 Sù tỉng hỵp H2O:

a Quan sát hình vẽ: b Nhận xét:

- Khi đốt 4V (gồm H2O2) tia lửa

®iƯn 3V tham gia phản ứng, 1V da O2

2H2 + O2 t0 2H2O

(57)

- H2O cã mÊy CTHH?

+ HS tự đọc thông tin liên hệ thực tế biết tính chất vật lý H2O

-> HS tr¶ lêi - HS kh¸c bỉ sung? + GV + HS làm TN lớp quan sát -> nhận xét cho Na -> H2O có

tợng gì?

+ Nếu đun cho bay H2O dung dịch

thu đợc chất rắn NaOH -> Vậy có sản phẩm viết PTHH?

+ GV lµm TN -> HS quan sát nhận xét tợng?

Tơng tự ô xít K2O, Na2O, BaO,

LiO

GV làm TN -> HS quan sát thảo luận -> nhận xét kết luận?

Ngoài có ô xít khác N2O5, SO2, SO3

+ Nớc có vai trị nh đời sống?

- Chúng ta phải làm để bảo vệ nguồn nớc không bị ô nhiễm

mH mO=

1 % H = 11,1% %O = 88,9% KÕt luËn: SGK - CTHH: H2O

b Hoạt động 2: Tiết (55)

II TÝnh chÊt cđa níc:

1 TÝnh chÊt vËt lý:

- H2O chất lỏng, không màu, không

mùi, không vị, sôi 1000C.

- Hoá rắn 0oC.

- D = 1g/ml (ë 40C)

- Có khả hồ tan đợc chất rắn, lỏng, khí

2 TÝnh chÊt ho¸ häc:

a T¸c dơng víi kim lo¹i: + TN: SGK

+ NhËn xÐt: Mẫu Na tan dần có khí thoát (H2) thành b×nh nãng

- PTHH

2Na + H2O -> NaOH + H2

b T¸c dơng víi số ô xít Bazơ: + TN: SGK

+ Nhận xét:

- CaO rắn -> H2O thành chất nh·o =>

cho mÉu quú tÝm vµo - quỳ tím chuyển xanh

Phơng trình phản ứng caO + H2O -> Ca

(OH)2

Khối lợng ôxit Ba zơ + H2O -> hợp chất

Ba zơ làm quỳ tím -> xanh

c Tác dụng với mét sè « xÝt a xÝt; * ThÝ nghiƯm: SGK

* NhËn xÐt: Cho P2O5 -> H2O (tan)

dung dịch thu đợc làm quỳ tím PTPƯ: P2O5 + H2O -> H3PO4

* KÕt luËn:

« xÝt a xÝt + H2O -> hỵp chÊt a xÝt lµm

quỳ tím đỏ c Hoạt động 3:

III Vai trò nớc đời sống sản xut:

Cống ô nhiễm nguồn nớc Vai trò: SGK

2 Chèng « nhiƠm ngn níc: SGK

(58)

- Bằng phơng pháp để chứng minh đợc thành phần H2O (về định tính

và định lợng)

- Cho chất sau: SO3, Na2O, Cu, S, CO, ZnO chất tác dụng đợc vi H2O

hÃy lập PTHH?

4 Dặn dò:

T1: Lµm BT - T2: BT 5,6

(59)

Soạn ngày: 28/3 Giảng ngày: 30/3



56 - 57: a xít - ba zơ - muối A Mục tiêu:

1 KiÕn thøc:

- Giúp HS biết hiểu đợc cách phân loại A xít - Ba zơ - Muối, phân biệt gốc A xít, nhóm OH theo thành phần gọi tên

- Phân tử Bazơ gồm (nhiều) nguyên tử Hiđro liên kết với (nhiều) nhóm OH - Phân tử Mu gồm (nhiều) nguyên tử Hiđro liên kết với (nhiều) gốc a xít - Củng cố đợc kiến thức học cách phân loại xít, CTHH, cách gọi tên, mối quan hệ với a xít Ba zơ, Mu

- HS đọc đợc tên số hợp chất vô nhìn vào cơng thức viết đợc CTHH có tờn

2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ phân tÝch - v iÕt PTHH tÝnh to¸n theo PT 3 Giáo dục: ý thức tự học

B Ph ơng ph¸p:

- Phân tích- đàm thoại

1 Chuẩn bị GV: Giáo án + bảng phụ Chuẩn bị trò: Xem trớc Học cũ

I

ổ n định:

II KiĨm tra bµi cị: Cho c¸c chÊt sau SO2, K2O, Ca t¸c dơng víi H2O =>

h·y lËp PTHH?

- HS lµm BT 3/SGK III Bµi míi:

Xét sản phẩm phản ứng cho quỳ tím vào làm quỳ tím -> Xanh (đỏ) bazơ (a xít) để biết rõ thành phần

+ HS dùa vµo bµi H2O h·y cho VD vỊ

a xÝt mµ em biÕt

- Nhận xét thành phần VD? ( GV treo bảng có CTHH a xít, cịn lại để trống)

+ Từ thành phần a xít theo em phân làm loại cách đọc tên nh nào?

- HS tự nghiên cứu trả lời đọc tên

I A xÝt:

1 Khái niệm:

a Trả lời câu hỏi:

VD: HCl, HNO3, H3PO4

b NhËn xÐt:

- Có (nhiều) nguyên tử hiđrô liên kết với gốc A xít

Tên Axít CTHH

Thành phần Hoá trị gốc Axít N.tử

H Gốc Axít AxÝt Clohi®ric HCl 1H Cl I AxÝt nitric HNO3 1H NO3 I

AxÝt Sunpuric H2SO4 2H SO4 II

AxÝt phãt ric H3PO4 3H PO4 III

(60)

các loại A xít (treo bảng) => HS khác bổ sung ? => GV đa bảng chuẩn?

- GV cho HS lÊy VD -> nhËn xÐt råi điền vào bảng CTHH Bazơ?

+ HS nhận xét thành phần Bazơ (GV bổ sung) =? KL thành phần - Nếu có làm TN cho vào H2O

bazơ (FeOH)3, NaOH -> phân loại

- HS tự tìm hiểu cách đọc tên -> điền vào bảng

+ Gọi vài HS đọc tên Ba zơ -> KL?

+ HS tìm hiểu VD GV cho (SGK) để nhận xét thành phần -> so sánh? (Lập bảng muối ứng với a xít nào?)

+ HS nghiên cứu SGK -> đọc tên muối bảng -> HS bổ sung -> GV KL ghi chuẩn

2 C«ng thức hoá học: 3 Phân loại: loại - A xÝt cã «xi

- A xít khơng có ôxi Gọi tên SGK b Hoạt động 2:

II Ba zơ

1 Khái niệm:

a Câu hái:

b NhËn xÐt: NaOH, Ca (OH)2, Fe (OH)3, Zn

(OH)2

c KÕt luËn:

Gåm nguyªn tư K liªn kÕt víi (nhiỊu) nhãm OH

2 CTHH: 3 Gọi tên:

Tên kim loại (kèm hoá trị nhiều) + hiđrô xít

4 Phân loại: loại

+ Bazơ tan nớc (kiềm): KOH, NaOH + Bazơ không tan nớc (kiÒm): Zn (OH)2, Cu (OH)2

c Hoạt động 3:

III Mi:

1 Kh¸i niƯm:

a C©u hái: SGK

b NhËn xÐt: NaCl, CuSO4, CaCO3,

(61)

+ Dựa vào thành phần theo em muối đợc chia làm loại?

2 CT HH:

3 Gọi tên: Tên KL (kèm hoá trị nhiều) + tên gốc A xít

4 Phân loại:

a Muối trung hoà : Fe2(SO4)3, KNO3

b Muèi A xÝt: NaHCO3, KHSO4,

Ca(HCO3)2 3 Đánh giá mục tiêu:

- Cho chất sau, phân biệt đâu a xít (Axít có ôxi, ôxi), Bazơ (tan không tan), Mu (A xÝt vµ Muèi trung hoµ) KHCO3, CuSO3, Fe(NO3)2, AgCl,

Ba(OH)2, HCl, Cu(OH)2, HNO3, H2S, NaNO3, Al(OH)3, KOH 4 Dặn dò: Làm BT SGK.T1: 1-3; T2 lại

58: bài luyện tập 7 A Mục tiêu:

1 KiÕn thøc:

- Cđng cè vµ hƯ thống hoá kiến thức - KNHH, thành phần hoá học H2O

- Nm c tớnh chất hoá học H2O tác dụng đợc với số kim loại nhiệt

độ thờng, ơxít Bazơ -> Bazơ, ơxít axít -> Axít

- HS hiểu đợc định nghĩa, CTHH, cách gọi tên phân loại Axít, Bazơ - Muối nhận biết đợc nhìn vào CTHH

- Biết vận dụng kiến thức để làm BT

2 Kü năng: Rèn luyện phơng pháp học tập môn hoá học, vận dụng 3 Giáo dục: Tính tự giác, lòng đam mê

- Đàm thoại - giảng giải

1 Chuẩn bị GV: Giáo án + bảng phụ

2 Chuẩn bị trò: Học ôn lại kiến thức chơng, làm BT

I

ổ n định:

II KiĨm tra bµi cị: Kết hợp - HS làm BT 3/SGK

III Bµi míi:

2 Triển khai bài: + HS đọc thông tin SGK

- GV treo bảng câu trắc nghiệm -> HS suy nghĩ chọn câu

I KiÕn thøc cÇn nhí: SGK

- MH : MO = :

- T¸c dơng víi mét sè KL K, Na - Tác dụng với số ôxít Bazơ: BaO, Na2O

- Tác dụng với số ôxít Axít: SO3

CTHH

AX CTHHcủa MU

Thành phần

NT KL Gèc AX

HCl ZnCl2, KCl Zn, K Cl

H2SO4 Na2SO4,

CuSO4,

NaHSO4

Na, Cu HSO4

vµ SO4

HNO3 Ca(NO3)2,

KNO3,

K, Ca NO3

H2CO3 CuCO3,

NaHCO3

Cu, Na HCO3

(62)

+ BT số tự cá nhân làm -> Gọi HS lên làm => HS khác bổ sung -GV sửa sai?

+ Bài số 2, GV chia làm nhóm thực phần a, b, c trả lời câu hỏi d, e nh -> đại diện trình bày -> HS nhận xét GV bổ sung -> KL?

- Bài 3: GV cho thêm vài chất -> Trắc nghiệm kết số bạn làm cách treo bảng phụ?

+ Cho HS đọc tập -> hớng làm thực (1HS làm) GV sửa sai (nếu có)

- HS làm nhiều cách khác nhau?

+ HS đọc đề -> nhận dạng -> thực

P2O5

II Bµi tËp:

1 2K + H2O -> 2KOH + H2 P¦

Ca + 2H2O -> Ca (OH)2 + H2 thÕ

2 LËp PTHH:

a Na2O + H2O -> NaOH

(Nátrihiđrôxít)

K2O H2O -> KOH (Kali hiđrôxít)

- Sản phẩm thuộc Bazơ, H2O phản ứng

với ôxít bazơ

b SO2 + H2O -> H2SO3 (AxÝt sunphur¬)

SO3 + H2O -> H2SO4 (AxÝt sunphurÝt)

N2O5 + H2O -> 2HNO3 (Axít nitrơric)

- Sản phẩm thuộc AX, ô xít Axít phản ứng với H2O

3 CuCl2, ZnSO4, Fe2(SO4)3, Mg(HCO3)2,

Ca3(PO4)2 Na2HPO4, NaH2PO4

4 Gäi ký hiƯu KL lµ M => CT M2Oy,

NTK cđa M lµ x - 2x + 16y = 160 %O = 100 - 70 = 30

2x 70 =

16y 30 =

160 100 x = 56 (Fe)

y = (Hoá trị III)

=> CTHH: Fe2O3 (sắt III ô xít)

5 NH2SO4 = 49

98=0,5 NAl2O3 = 60

102=0,59

Al2SO4 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O

1mol 3mol 0,59

1 > 0,5

3 => Al2O3 d NAl2O3 (PƯ) = 0,5

3 =0,17

(63)

Tiết 59: bài thực hành 6 A Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

Giúp HS củng cố nắm vững đợc tính chất hố học H2O (tác dụng với

một số KL nhiệt độ thờng, tác dụng với số ôxit bazơ xít a xít) 2 Kỹ năng:

Rèn luyện kĩ làm TN quan sát TN (Tác dụng H2O với Na,

CaO, P2O5)

3 Gi¸o dơc:

ý thức kĩ luật biện pháp để đảm bảo an toàn lm TN

- Thực nghiệm + đàm thoại

C ph ¬ng tiƯn dạy học:

1 GV: Giáo án

+ Hoá chÊt: Na, CaO, quú tÝm (phªmoltalªin), phèt (P)

+ Dụng cụ: ống nghiệm, chén sứ, cặp gỗ, giá, cốc thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, thìa sắt, đèn cồn, nút cao su

2 HS: Häc bµi tÝnh chÊt hoá học H2O

Xem trớc míi

III Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV phân cơng tổ, nhóm -> nhóm trởng nhận dụng cụ hố chất

- HS dùa vµo sù híng dÉn SGK -> GV bổ sung nhắc nhở -> HS nhóm tiền hành làm?

- Các nhóm nhận hoá chất -> tiến hµnh theo híng dÉn - GV kiĨm tra (tríc cho H2O vào CaO sờ vào so sánh)

+ HS nhận dụng cụ hoá chất (GV nhắc lại biện pháp đảm bảo an tồn) -> Các nhóm tiến hành GV kiểm tra

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

1 ThÝ nghiƯm 1: H2O t¸c dơng víi Na

-> Cho Na -> giÊy läc tÈm miÕng Na nhá dÇn bèc ch¸y nhá cã ngän lưa xanh, cã khÝ tho¸t

2 Na + 2H2O  2NaOH + H2

2 ThÝ nghiƯm (Níc t¸c dơng víi CaO) + LÊy chÐn sø (èng nghiƯm) ch c ơc CaO nhá -> cho H2O vµo => sái thµnh

èng nghiƯm nãng (cã P/)

- Dung dịch thu đợc cho quỳ tím vào -> xanh (là bazơ)

CaO + H2O -> Ca (OH)2

3 ThÝ nghiÖm 3: (H2O t¸c dơng víi

P2O5)

+Lấy P (đỏ) cho vào muỗng sắt -> đốt -> lọ thuỷ tinh (ống nghiệm) P không cháy - đa ->cho H2O

vào

- P cháy -> khãi tr¾ng -> tan H2O

(64)

(lµ H3PO4)

P2O5 + H2O  2H3PO4

II Têng tr×nh:

- Lm vo mu ó phỏt

3 Đánh giá mục tiªu:

- Dän dĐp vƯ sinh - Nép têng trình

4 Dặn dò:

(65)

Ch

ơng III: dung dÞch

TiÕt 60: dung dÞch A Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

HS hiểu đợc khái niệm dung môi chất tan dung dịch - Nắm đợc dung dịch bão hoà dung dịch cha bảo hào

- Tìm hiểu đợc biện pháp thúc đẩy hoà tan chất rắn H2O đợc nhanh

hơn nhờ: Khuấy, đun nóng, nghiền nhỏ

- HS biết đợc cách pha chế dung dịch bảo hoà cha bảo hồ 2 Kỹ năng: Phân tích so sánh

3 Gi¸o dơc: ý thøc tù häc

- Trực quan - so sánh

1 GV: Giáo án

+ Nớc, muối hạt to, nhỏ, dầu ăn

+ Dng c: a thu tinh, đèn cồn, ống nghiệm, cốt thuỷ tinh HS: Học cũ

Xem tríc bµi míi

II KiĨm tra bµi cị: NhËn xÐt bµi thùc hµnh qua kết tờng trình III Bài mới:

+ GV làm TN, HS quan sát (kết hợp với thực tế)

-> Nhận xét tợng cho biết kết Dung môi gì? Thế chất tan dung dịch?

+ Thế dung dịch bảo hoà dung dịch cha bảo hoà?

- GV làm TN HS đọc thêm TN SGK => nhận xét so sánh => kết luận

(Th¶o luËn nhãm -> trả lời, nhóm khác bổ sung?)

- HS liên hệ vào thực tế hoà tan

I Dung m«i - chÊt tan - dung dÞch:

1 ThÝ nghiƯm SGK: 2 Nhận xét:

3 Kết luận:

Dung môi chất có khả hoà tan chất khác -> dung dÞch

- Chất tan bị hồ tan dung mơi - Dung dịch hố hợp đồng dung môi + chất tan

II Dung dịch bảo hoà - dung dịch cha bảo hoà:

1 Thí nghiệm: SGK KÕt luËn:

ở nhiệt độ xác định:

- Dung dịch cha bảo hoà dung dịch hoà tan thêm

- Dung dịch bảo hoà dung dịch không hoà tan thêm

c Hot ng 3:

(66)

chất rắn vào H2O làm thÕ nµo cho

nhanh lÊy VD?

tan chÊt rắn H2O xảy nhanh

hơn:

1 Khuấy dung dịch Đun nóng dung dịch Nghiền nhỏ chất rắn

- Cho HS trả lời câu hỏi 2,5,6 SGK?

4 Dặn dò:

(67)

Tit 61: tan ca mt chất h2o

A Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Bằng thực nghiệm HS nhận biết đợc chất tan chất không tan nớc

- Biết đợc độ tan chất H2O gì? Các yếu tố ảnh hởng đến độ tan

cđa chÊt níc

2 Kü năng: Làm TN quan sát phân tích 3 Giáo dơc: ý thøc tù gi¸c, tÝnh KL

B Ph ¬ng ph¸p:

- Trực quan - đàm thoại

1 GV: Giáo án HS: Học cũ

Xem tríc bµi míi

II KiĨm tra bµi cị: 1 HS lµm BT4, HS lµm BT 2,3 III Bµi míi:

+ HS đọc TN SGK (Liên hệ thực tế) -> làm TN nhận xét kết luận

+ GV thông báo cho HS độ tan (chú ý độ tan chất xử lý không giống nhau)

- cấp phổ thông biểu thị độ tan chất H2O số gam chất tan

trong 100 H2O)

Cho HS nh¾c lại

(Độ tan nhiều chất rắn t0)

1 ChÊt tan chất không tan:

a Thí nghiệm: SGK b Kết luận:

- Có chất tan chất không tan - ChÊt tan nhiÒu, chÊt tan Ýt

2 TÝnh tan H2O cña mét sè

Axit, Bazơ, muối:

+ A xít hầu hết tan H2O trừ

H2SiO3

+ Ba zơ: Phần lớn kh«ng tan H2O trõ KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,

LiOH

II §é tan cđa mét chÊt P2O:

1 §é tan (S): SGK

2 Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan a Độ tan chất rắn: Phụ thuộc vào t0

b §é tan cđa chÊt khÝ: Phơ thc vµo t0

vµ P

($ cđa chÊt khÝ áp suất chất khí mặt chất lỏng )

- HS trả lời câu 1, SGK?

(68)