Đang tải... (xem toàn văn)
( chuyển màu quì sang xanh) có cùng thể tích (như trên) cho vào 2 mẫu chuyển màu quì sang đỏ.Mẫu nào mất màu là dd HCl,mẫu nhạt màu là dd H 2 SO 4.. Viết các phương trình phản ứng hóa [r]
(1)UBND TỈNH TIỀN GIANG CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Độc lập – Tự – Hạnh phúc
ĐÁP ÁN KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS CẤP TỈNH Khóa ngày : 23/2/2010
Mơn : HĨA HỌC
Đáp án có trang, gồm câu. Câu : (5điểm)
1.Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 có nồng độ mol Chỉ dùng thêm q tím nhận biết ba dung dịch hay không? Viết phương trình phản ứng hóa học xảy
ĐÁP ÁN.1,5 điểm chất 0,5 điểm có kèm phản ứng
Lấy thể tích mẫu thử,Cho q tím vào mẫu.Sau lấy mẫu dd NaOH
( chuyển màu q sang xanh) có thể tích (như trên) cho vào mẫu chuyển màu q sang đỏ.Mẫu màu dd HCl,mẫu nhạt màu dd H2SO4
2.Choa mol NaOH phản ứng với b mol H3PO4 (dung dịch) thấy tạo hai muối Na2HPO4 Na3PO4 Cho biết tỉ lệ a:b nằm khoảng nào?Viết phương trình phản ứng hóa học xảy
ĐÁP ÁN.1,5 điểm
Đk: < a : b < 3 0,5 điểm
phản ứng phản ứng 0,5 điểm điểm
3 Hồn thành phương trình phản ứng sau :
a) MxOy + H2SO4 loãng
b) FeS2 + HCl
c) FexOy + CO t
FeO + …
d) Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 Với M kim loại
ĐÁP ÁN phản ứng 0,5 điểm điểm
Câu : (5điểm)
1.Cho chất sau:rượu etylic(ancol etylic),axit axetic phản ứng với:
Ca(HCO3)2, FeS,Cu, C2H5OH, NaNO3 Al(OH)3 Viết phương trình phản ứng hóa học xảy
ĐÁP ÁN 2,5 điểm phản ứng 0,5 điểm
2 Hoàn thành phương trình phản ứng sau dạng cơng chức cấu tạo CaCO3 A B C D Buta-1,3-đien (CH2=CH-CH=CH2)
ĐÁP ÁN 2,5 điểm phản ứng 0,5 điểm A: CaO B:CaC2 C:C2H2 D:C4H4 Câu : (5điểm)
X dung dịch AlCl3, Y dd NaOH
- 100 ml dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KHCO3 1M
- Thêm 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy tới phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 7,8g kết tủa
Đáp án thức
(2)- Thêm 250ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy tới kết thúc phản ứng thấy cốc có 10,92g kết tủa
Tính nồng độ mol dung dịch X , Y ?
ĐÁP ÁN Gọi a,b nồng độ mol dd X dd Y nKHCO3 = 0,2 mol
TN1:
2NaOH + 2KHCO3 Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O
nNaOH = 0,1b = 0,2 b = điểm
TN2:
nNaOH = 0,3 mol nAl(OH)3 = 0,1 mol TN3:
nNaOH = 0,5 mol nAl(OH)3 = 0,14 mol
- Số mol kết tủa thí nghiệm hai < Số mol kết tủa thí nghiệm ba nên thí
nghiệm hai AlCl3 dư 0,5 điểm
- Giả sử thí nghiệm ba AlCl3 dư Số mol Al(OH)3 thu thí nghiệm ba là(0,5.0,1): 0,3 = 0,166 mol > 0,14 mol nên thí nghiệm ba NaOH dư hòa tan phần
kết tủa điểm
AlCl3 + NaOH Al(OH)3 + 3NaCl x 3x x
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O điểm y y
nAl(OH)3 = x – y = 0,14 (1)
nNaOH = 3x + y = 0,5 (2) điểm Giải (1) (2) ta có : x = 0,16 Và y = 0,02
Vậy: 0,1 a = 0,16 a = 1,6 M 0,5 điểm
Câu : (5điểm)
X hỗn hợp gồm ankan, anken hidro Đốt cháy 8,512 lít khí X (đktc) thu 22g CO2 14,04g nước
1.Tìm tỷ khối X so với khơng khí
Dẫn 8,512 lít X (đktc) nói qua bột Ni nung nóng hỗn hợp Y có tỷ khối so với H2 12,6 Dẫn Y qua bình nước brom dư thấy có 3,2g brom tham gia phản ứng Hỗn hợp Z thoát khỏi bình có tỷ khối so với H2 12
Tìm CTPT cuả hidrocacbon cho tính % thể tích khí X Giả thiết phản ứng hoàn toàn
ĐÁP ÁN
1 nX = 0,38 mol nCO2 = 0,5 mol nH2O = 0,78 ml
Gọi a,b,c lần luợt số mol ankan(CnH2n+2),anken (CmH2m) hydro mC= 0,5.12 = gam
mH = 0,78.2 =1,56 gam
mX = + 1,56 = 7,56 gam 0,5 điểm
Khối lượng mol trung bình = 7,56: 0,38 = 19,9
d = 19,9: 29 = 0,686 0,5 điểm
(3)2
CnH2n+2 + (3n + 1)/2 O2 nCO2 + (n +1) H2O
a na (n +1)a
CmH2m + 3m/2 O2 mCO2 + m H2O
b mb mb
H2 + ½ O2 H2O 0,5 điểm
c c Ta có: a + b + c = 0,38 (1) na + mb = 0,5 (2)
(n +1)a + mb + c = 0,78 (3) 0,5 điểm
CmH2m + H2 CmH2m +2 c c c
Khối lượng mol trung bình Y = 12,6.2 = 25,2 Y phản ứng với dd Brôm nên anken dư Hydro hết CmH2m + Br2 CmH2m Br2
b-c b-c
nBr2 = 3,2 : 160 = 0,02 mol
b - c = 0,02 (4) 0,5 điểm
ĐLBTKL: mY = mX =7,56 gam
nY = 7,56 : 25,2 = 0,3 mol
a + b- c + c = 0,3 (5) 0,5 điểm
(1),(4),(5)
a= 0,2 b= 0,1 c= 0,08
(2) 2n + m = 5(6) 0,5 điểm
Khối lượng mol trung bình Z = 12.2 = 24 mZ = 24.0,28 = 6,72 gam
(14n + 2).0,2 + (14m + 2).0,08 = 6,72
2,8n + 1,12m = 6,16 (7)
Giải (6) (7) ta có nghiệm m =3, n=1
Vậy CTPT hydrocacbon là:CH4 C3H6 điểm %VCH4 = 52,63
% VC3H6 = 26,3
%VH2 =11,07 0,5 điểm