GIÁO ÁN HÓA 11 CB(b16-b...)

Hiđrocacbon X công thức phân tử C 6 H 12 , biết X không làm mất màu dung dịch brom, còn khi tácA. dụng với brom khan chỉ thu được một dẫn xuất monobrom duy nhất X là chất nào dưới đây: A[r]

Ngày soạn:

Bài 16: hợp chất cacbon

I Mục tiêu học : VÒ kiÕn thøc : Hs biÕt:

- Cấu tạo phân tử CO CO2

- TÝnh chÊt vËt lÝ, hãa häc cña CO CO2

- Các phơng pháp điều chÕ vµ øng dơng cđa CO vµ CO2

- TÝnh chÊt vËt lÝ, hãa häc cña axit cacbonic muối cacbonat Về kĩ :

- Cđng cè kiÕn thøc vỊ liªn kÕt hãa häc

- Vận dụng kiến thức để giải thích tính chất ứng dụng cá oxit cacbon đời sống kĩ thuật

- Rèn luyện kĩ giải cá tập lí thuyết tính toán có liên quan II Chuẩn bị :

Hs : Ôn lại cách viết cấu hình e phân bố e vào ô lợng tử Xem lại cấu tạo ph©n tư CO2

III Tổ chức hoạt động dạy học: 1.

ổ n định lớp :

2.Kiểm tra cũ : Cacbon có tính chất hóa học đặc trng ? Cho ví dụ minh họa ? 3.Tiến trình :

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Hoạt động

- Hs viết cấu hình e C Oxi, phân bố e vào ô lơng tử trạng thái

- Gv gii thớch hình thành phân tử CO - Gv yêu cầu Hs nhận xét cấu tạo phân tử CO giống cấu tạo chất học - Hs: Có liên kết bền vững, KLPT giống N2

Hot ng

- Gv yêu cầu Hs nghiên cứu Sgk cho biết điểm giống khác vỊ TCVL cđa CO vµ N2

- Hs : Khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ kk, tan nớc, khác nitơ CO độc

- Gv giải thích CO độc Hoạt động

- Gv yêu cầu Hs từ đặc điểm cấu tạo dự đoán TCHH CO

- Hs : Do phân tử bền nên hoạt động nhiệt độ thờng, hoạt động nhiệt độ cao

- Gv bổ sung: nhiệt độ thờng không tác dụng với nớc, oxit bazơ, dd bazơ nên cịn gọi oxit khơng tạo muối C+2(CO) có xu hớng chuyển lên C4+(CO2) bền nên có tính khử mạnh nhiệt độ cao

Hoạt động

Gv yêu cầu Hs nghiên cứu Sgk cho biết

A Cacbon monooxit: CO Cấu tạo phân tử:

C O

Có nhiều đặc điểm giống N2 (liên kết bền vững, KLPT, số e phân tử )

I TÝnh chÊt vËt lý: Sgk

II TÝnh chÊt hãa häc :

1) Giống N2, CO hoạt động nhiệt độ thờng trở nên hoạt động đun nóng Nó oxit khơng tạo muối(Oxit trung tính)

2) ChÊt khư m¹nh:

* CO cháy không khí 2CO + O2 to 2CO2 ∆H <0

* T¸c dơng nhiỊu oxit kim lo¹i: 3CO + Fe2O3 ⃗to 2Fe + 3CO2

III §iỊu chÕ:

a) Trong PTN: HCOOH ⃗H

khí CO đợc điều chế nh ? Viết phơng trình phản ứng ? Sản phẩm phụ phơng pháp loại chúng khỏi CO nh ?

Hot ng

- Gv yêu cầu Hs viết công thức e, CTCT phân tử CO2

nhn xét hóa trị số oxi hóa C Hoạt ng

- Hs nghiên cứu Sgk hiểu biÕt thùc tÕ rót TCVL cđa CO2

- Gv bổ sung thêm ảnh hởng CO2 đến môi trờng

Hoạt động

- Gv : Số oxi hóa +4 C bền nên p khó bị thay đổi

- Gv yêu cầu Hs chứng minh CO2 oxit axit, viết phơng trình phản ứng cho biết đặc điểm axit cacbonic

- Hs nghiên cứu Sgk cho biết cách ®iỊu chÕ CO2 CN vµ PTN

Hoạt động

Gv yêu cầu Hs chứng minh CO2 oxit axit, viết phơng trình phản ứng cho biết đặc điểm axit cacbonic

- Gv yêu cầu Hs cho biết muối cacbonat hay hidrocacbonat tham gia đợc phản ứng với axit mạnh, muối hidrocacboat phản ứng đợc với muối axit, cho ví d

- Gv thông báo khả bị nhiệt phân loại muối cacbonat hidrocacbonat

- Gv yêu cầu h/s trình bày tính chất muối cacbonat viết phơng trình minh hoạ

Hot ng

Gv cho Hs nghiªn cøu Sgk vỊ øng dơng c¸c mi quan träng cđa cacbonat

Cịng cè :lµm bµi tËp sgk

b) Trong CN: C + H2O ⃗to CO + H2

CO2 + C ⃗to 2CO

B Cacbon đioxit (CO2)

Cấu tạo phân tử CO2

O C O

I TÝnh chÊt vËt lÝ: (Sgk)

II Tính chất hóa học:

a) Là khí không trì sống cháy b) Là oxit axit:

- T¸c dơng víi níc: CO2 + H2O  H2CO3

H2CO3 lµ axit hai nÊc yếu, bền phân hủy thành CO2 H2O

III §iỊu chÕ:

1.Trong PTN: Muèi cacbonat + axit m¹nh Vd: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Trong CN: CaCO3 ⃗to CaO + CO2

C.Axit cacbonic vµ muèi cacbonat:

H2CO3 lµ axit hai nÊc rÊt u, kÐm bỊn phân hủy thành CO2 H2O

Trong dung dịch:

H2CO3 HCO3- + H+ HCO3-  H+ + CO3 - Tác dụng oxit bazơ

- Tác dụng với dd kiềm tạo muối trung hòa : Na2CO2, CaCO3… vµ muèi axit: NaHCO3 , Ca(HCO3)2…

I TÝnh chÊt chung cña muèi cacbonat: TÝnh tan: (Sgk)

T¸c dơng víi axit: Vd:

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ → CO2 + H2O

Na2CO3 + + 2HCl → NaCl + CO2 + H2O CO32- + 2H+ → CO2 + H2O

T¸c dơng víi dd kiỊm: Mi hidrocacbonat t¸c dơng víi dd kiÒm

Vd: NaHCO3 + NaOH →Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- → CO32- + H2O

Phản ứng nhiệt phân:

- Muèi cacbonat tan→ oxit klo¹i + CO2 -Muèihidrocacbonat

→Muèi cacbonat+CO2+H2O Vd: NaHCO3 ⃗to Na2CO3 + CO2 + H2O

MgCO3 ⃗to MgO + CO2

II Mét sè muèi cacbonat quan träng: (Sgk) Dặn dò :Về nhà làm tập xem trớc Silic hợp chất Silic

Rút kinh nghiệm:

Bài tập tham khảo: 1.HÃy giải thích:

a Vì cacbon monooxit đợc chọn để điều chế kim loại phơng pháp nhiệt luyện? b Vì cacbon đioxit lại chất có tác dụng chữa cháy?

2 Để loại bỏ cacbon monoxit cacbon đioxit khí thải nhà máy sản xuất gang thép, ngời ta làm nh sau:

- Thổi luồng không khí nóng vào khí thải - Dẫn khí thải vào bể chứa sữa vôi

HÃy giải thích trình loại bỏ cacbon monoxit cacbon đioxit nói viết phơng trình phản ứng xảy

3 xỏc định hàm lợng cacbon mẫu thép, ngời ta phải đốt mẫu thép oxi d xác định lợng cacbon đioxit tạo thành

Hãy xác định hàm lợng cacbon mẫu thép X, biết đốt 10g X oxi d dẫn toàn sản phẩm qua nớc vôi d thi thu đợc 0,5g kết tủa

4 Để đề phòng bị nhiễm độc cacbon monoxit, ngời ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ là: A đồng (II) oxit mangan đioxit B đồng (II) oxit magie oxit

C đồng (II) oxit than hoạt tính D Than hoạt tính Hãy chọn đáp án giải thích

5 Để khử mùi hôi tủ lạnh, ta cho vào tủ vài cục than hoa Vì than hoa khử đợc mùi tủ lạnh?

6.: Sục V lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,001M thấy xuất 0,1g kết tủa trắng, lọc kết tủa đem đun nóng dung dịch thu đợc 0,1g kết tủa Tính V CO2?

A 22,4ml B 44,8ml C 67,2ml D 67,2 lit

7.Dung dịch NaHCO3 lẫn tạp chất Na2CO3 Để thu đợc NaHCO3 tinh khiết ngời ta làm nh sau: A Cho tác dụng với CaCl2 cạn

B Cho t¸c dơng víi dung dịch HCl cô cạn

C Sục khí SO2 d vào cô cạn dung dịch áp suất thấp D Sục khí CO2 d vào cô cạn dung dịch áp suất thấp

Ngày soạn: Bài

17 : silic hợp chất silic I Mục tiêu học :

VÒ kiÕn thøc :

- TÝnh chÊt vËt lÝ, hãa học hợp chất silic

- Phơng pháp điều chế ứng dụng đơn chất hợp chất silic Về kĩ :

- Vận dụng kiến thức để giải tập có liên quan

- Vận dụng kiến thức để giải thích số vấn đề có liên quan thực tế đời sống II Chuẩn bị :

Gv : Mộu vật cát, dd Na2SiO3, HCl, phenolphtalein, cốc, ống nghiệm, đũa thủy tinh III Tổ chức hoạt động dạy học:

1.

ổ n định lớp: 2.Kiểm tra cũ: 3.Tiến trình

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng

Hoạt động

- Hs nghiên cứu Sgk cho biết TCVL silic, so s¸nh víi cacbon

+ Có dạng thù hình: tinh thể vơ định hình(giống C)

+ Nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy cao( giống C)

+ Si có tính bán dẫn (Khác C) Hot ng

- Gv yêu cầu Hs nhiên cứu Sgk so sánh với C, Si có tính chất hóa học giống khác nh ?

- Gv yêu cầu Hs lấy phản øng minh häa

Hoạt động

- Gv yêu cầu Hs nghiên cứu Sgk cho biết : + Trong tự nhiên silic tồn đâu tự nhiên dạng ?

+ ứng dụng điều chế Silic Hoạt động

- Gv cho Hs quan sát mẫu cát tinh thể thạc anh cho nhận xét TCVL SiO2

- Hs nghiªn cøu Sgk cho biÕt TCHH SiO2 ? Viết phơng trình phản ứng minh họa ?

- Gv nhËn xÐt ý kiÕn cña Hs bổ sung điều cần thiết

Hot ng

- Gv làm thí nghiệm : Cho khí CO2 lội qua dd natri silicat Khuấy đũa thủy tinh xuất màu trắng đục ngng

- Hs quan sát nhận xét giải thÝch :

A Silic:

I TÝnh chÊt vËt lÝ : (Sgk)

II TÝnh chÊt hãa häc: TÝnh khư:

a T¸c dơng víi phi kim : Halogen, O2, C Si + 2F2 → SiF4

Si + O2 ⃗to SiO2

Si + C SiC

b.Tác dụngvới hợp chất :

3Si + Fe2O3 ⃗to 2Fe + 3SiO2

Si + 2NaOH + H2O→Na2SiO3 + 2H2 2 Tính oxi hóa : Tác dụng với kim loại ở nhiệt độ cao

Si + 2Mg to Mg2Si

III Trạng thái tự nhiên : Sgk IV ø ng dơng Sgk

V.§iỊu chÕ:

Cho SiO2 + chÊt khư m¹nh ë to cao C + SiO2 ⃗to Si + 2CO

Mg + SiO2 ⃗to Si + 2MgO

B Hỵp chÊt cđa silic: I) Silic ®ioxit (SiO2)

a) TÝnh chÊt vËt lÝ trạng thái tự nhiên : Sgk b) Tính chất hãa häc :

- Là oxit axit nên tác dụng với kiềm đặc nóng nóng chảy, muối cacbonat kim loại kiềm nóng chảy

SiO2 + NaOH ⃗to Na2SiO3 + H2O

SiO2 + Na2CO3 ⃗to Na2SiO3 + CO2

- SiO2 tan đợc HF

4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O II Axit Silixic

- KÕt tña keo, kh«ng tan níc - DĨ mÊt níc ®un nãng :

+ Chất cốc nhanh đônbg cứng lại thành khối có p :

Na2SiO3 + CO2 + H2O → H2SiO3 + Na2CO3 + H2SiO3 kết tủa keo, không tan nớc + H2SiO3 axit yếu H2CO3

Củng cố : Gv cho Hs làm tập số trang 108 Sgk để củng cố

- Là axit yếu, yếu H2CO3 Na2SiO3+CO2 + H2O→H2SiO3↓ + Na2CO3

III Muèi silicat :

ChØ cã silicat kim lo¹i kiỊm tan níc, dd cđa nã có môi trờng kiềm

3 Dặn dò : VỊ nhµ lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4, Sgk trang 108

Tìm hiểu phơng pháp sản xuất gạch gốm sứ địa phơng

4 Rút kinh ngiệm: Bài dài để truyền tải hết tiết Hs phải chuẩn bị tr ớc nhà và giáo viên nên truyền tải nội dung trọng tâm, nội dung khác giao cho Hs nhà tham khảo Sgk

Bµi tËp tham kh¶o

1 Một loại quặng dùng để luyện gang có chứa 80% sắt từ oxit 10% silic đioxit, lại tạp chất khác Hãy xác định thành phần phần trăm sắt silic loại quặng

2 Xử lí 2,581 g mẫu gang ngời ta thu đợc 0,0824g silic đioxit Hãy xác định hàm lợng silic mẫu gang?

3 Khi sấy khô, axit silixic bị nớc phần tạo thành loại vật liệu xốp có tên gọi silicagen đợc dùng để hút ẩm hấp ph nhiu cht

HÃy cho biết thành phần hoá học silicagen gồm chất gì? Viết phơng trình ph¶n øng x¶y nÕu cã

4 Natri florua dùng làm chất bảo quản gỗ đợc điều chế

bằng cách nung hỗn hợp canxi florua, sođa cát Viết phơng trình phản ứng

Mt loi thuỷ tinh có thành phần gồm Na2SiO3 CaSiO3.Viết phơng trình phản ứng để giải thích việc dùng axit flohiđric khc ch lờn thu tinh ú

Ngày soạn Bài

18 : CÔNG NGHIệP SILICAT I Mục tiêu học :

VÒ kiÕn thøc :

Hs biÕt: - Thành phần hóa học tính chất hóa học thủy tinh, xi măng, gốm

- Phơng pháp sản xuất vật liệu thủy tinh, gốm, xi măng từ nguồn nguyên liệu tự nhiên

Về kĩ :

- Phân biệt vật liệu thủy tinh, góm, xi măng, dựa vào thành phần tính chất chúng - Biết cách sử dụng bảo quản sản phẩm làm vật liệu thủy tinh, gốm, xi măng II Chuẩn bÞ :

Gv : Sơ đồ lị quay sản xuất Clanke, mẫu ximăng

Hs: Su tầm tìm kiếm mẫu vật thủy tinh, gốm, sứ III Tổ chức hoạt động dạy học:

1.

ổ n định lớp:

3 TiÕn tr×nh

Hoạt động thầy trị Nội dung ghi bảng

Hoạt động

- Hs nghiên cứu Sgk thực tế hÃy cho biết :

+ Thủy tinh có thành phần hóa học chủ yếu ?

+ Thy tinh đợc chia thành loại ? + Hãy nêu số tính chất thủy tinh ? - Gv nhận xét ý kiến Hs bổ sung thêm thành phần tính chất số loại thủy tinh

Hoạt động

- Hs t×m hiÓu Sgk cho biÕt :

+ Thành phần hóa học chủ yếu đồ gốm ?

+ Có loại đồ gốm ? Cách sản xuất loại đồ gốm nh ?

- Gv cho hs quan sát mẫu thủy tinh đồ gốm để Hs phân biệt

Hoạt động

- Hs nghiên cứu Sgk từ kiến thøc thùc tÕ cho biÕt :

+ Xi măng có thành phần hóa học chủ yếu ?

+ Xi măng Pooclăng đợc sản xuất nh ?

+ Q trình đơng cứng xi măng xảy nh ? - Gv dùng sơ đồ lò quay sản suất clanke để mơ tả vận hành lị

A Thđy tinh:

I Thành phần hóa học tính chất thủy tinh:

- Thành phần : Na2O.CaO.6SiO2

- TÝnh chÊt : gißn, hƯ sè giản nở nhiệt lớn II Một số loại thủy tinh:

- Thđy tinh thêng : Chđ u lµ Na2O.CaO.6SiO2 Làm cửa kính, gơng soi - Thủy tinh pha lê : Thay Na2O, CaO bàng K2O, PbO Làm thấu kính, lăng kính

- Thy tinh i màu : Có chứa AgBr, AgCl - Thủy tinh thạch anh : Chủ yếu SiO2

- Thñy tinh cã màu : Thêm số laọi oxit có màu : Cr2O3, Fe2O3, MnO

B Đồ gốm: Là vật liệu đợc điều chế chủ yếu từ đất xét cao lanh

I G¹ch, ngãi : Sgk II Sµnh, sø :

Sành : Đất sét 1200oC sành Ngời ta tráng

lớp men muối nóng trớc lại để bảo vệ khỏi thấm nớc

Sứ : Cao lanh, fénpat, thạch anh, số oxit kim loại khác nung 1000oC Để nguội tráng men nung lại 1400oC đợc sứ.

C Xi măng :

I Thành phần hoá học xi măng: 3CaO.SiO2 ; 2CaO.SiO2 ; 3CaO.Al2O3

II Sản xuất xi măng:

ỏ vụi, t xét nung 1300oC lò quay→ clanke Nhiền nhỏ trộn chất phụ gia→ xi măng III Q trình đơng cứng xi măng:

3CaO.SiO2+ 5H2O→ Ca2SiO4.4H2O+ Ca(OH)2 2CaO.SiO2 + 4H2O→ Ca2SiO4.4H2O

3CaO.Al2O3 + 6H2O→ Ca3(AlO3)2.6H2O

C¸c tinh thĨ hidrat nµy xen kÏ thµnh tõng khèi cøng vµ bền

Dặn dò : Về nhà xem luyện tập phần kiến thức cần nhớ làm tËp bµi lun tËp

Rót kinh nghiƯm :

Bài tập tham khảo

1 Một loại thuỷ tinh có thành phần phần trăm khối lợng oxit: 75% SiO2, 13% Na2O 12% CaO Công thức hoá học loại thuỷ tinh là:

2 Thuỷ tinh trung tính đợc sử dụng rộng rãi việc chế tạo ống nghiệm, dụng cụ thuỷ tinh chịu nhiệt phòng thí nghiệm Vì ngời ta khơng dùng thuỷ tinh kiềm cho ứng dụng này?

3 Một loại thuỷ tinh có thành phần gồm Na2SiO3 CaSiO3.Viết phơng trình phản ứng để giải thích việc dùng axit flohiđric để khắc chữ lên thuỷ tinh

4 Natri silicat đợc điều chế cách nấu nóng chảy natri hiđroxit rắn với cát Hãy xác định hàm lợng silic đioxit cát, biết từ 25 kg cát khô sản xuất đợc 48,8kg natri silicat

5 Sau đổ bêtông đợc 24 giờ, ngời ta thờng phun ngâm nớc để bảo dỡng bê tơng Giải thích việc làm viết phơng trình phản ứng

Ngµy soạn :

Bài 19: luyện tập

tính chất CACBON, SILIC hợp chất CHúNG I Mục tiêu học :

VỊ kiÕn thøc :

Cđng cè kiÕn thøc tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt hãa học, điều chế ứng dụng, C, Si,CO, CO2, H2CO3 , muèi cacbonat vµ hidrocacbonat, axit silixic, muèi silicat

2 Về kĩ :

- Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức để giải tập II Chuẩn bị:

Gv: Chuẩn bị bảng tóm tắt nội dung lí thuyết cần thiết Hs: Ôn tập lý thuyết làm đầy đủ tập nhà

III Tổ chức hoạt động dạy học: 1) ổn định lớp :

2) KiÓm tra chuẩn bị Hs : Kết hợp dạy 3) Bài :

I Kiến thức cần nhí :

Cacbon silic CO, CO2 SiO2 H2CO3 H2SiO3 Mi+cacbonat

+silicat CThøc

TCVL TCHH §chÕ

ø.dơng

Hoạt động 1: Gv tổ chức cho Hs thảo luận để khắc sâu kiến thức cần nhớ dới - tính chất vật lý hố học

-®iỊu chÕ -øng dơng

Hoạt động 2: Hs cố lại kiến thức cách điền vào bảng II Bài tập:

Cho h/s lên làm tập 2,4,6 Sgk Dặn dò:

Bài tập tham khảo

1 Hiroxianua(HCN) l chất lỏng không màu, dễ bay cực độc Hàm lợng giới hạn cho phép không khí 3.10-4 mg/lít Những trờng hợp bị say hay chết ăn sắn sắn có lợng nhỏ HCN Lợng hiđroxianua tập trung nhiều phần vỏ sắn Để không bị nhiễm độc xianua ăn sắn , theo em luộc sắn cần:

A.Rửa vỏ luộc, nớc sôi nên mở vung khoảng phút B Tách bỏ vỏ luéc

C Tách bỏ vỏ luộc, nớc sôi nên mở vung khoảng phút D Cho thêm nớc vơi vào nồi luộc để trung hồ HCN Hãy chọn đáp án giải thích

2 Dịch vị dày thờng có pH khoảng 2-3 Nếu ngời có pH dịch vị nhỏ dễ bị viêm loét dày Để chữa bệnh này, ngời bệnh thờng uống trớc bữa ăn :

a.Dung dch natri hirocacbonat ( NaHCO3) b.Nớc c.Nớc mắm d.Nớc đờng Hãy chọn phơng án Giải thích ngắn gọn

3 Natri silicat đợc điều chế cách nấu nóng chảy natri hiđroxit rắn với cát Hãy xác định hàm lợng silic đioxit cát, biết từ 25 kg cát khô sản xuất đợc 48,8kg natri silicat

4 Sau đổ bêtông đợc 24 giờ, ngời ta thờng phun ngâm nớc để bảo dỡng bê tông Giải thích việc làm viết phơng trình phản ứng

5 Natri silicat đợc điều chế cách nấu nóng chảy natri hiđroxit rắn với cát Hãy xác định hàm lợng silic đioxit cát, biết từ 25 kg cát khô sản xuất đợc 48,8kg natri silicat

Ngày soạn: Chơng ĐạI CƯƠNG Về HOá HọC HữU CƠ

Bài:20 Mở ĐầU Về hữu cơ.

I Mục tiêu học : VÒ kiÕn thøc : Hs biÕt:

- Khái niệm hợp chất hữu cơ, cách phân loại hóa học hữu cơ, đặc điểm chung hợp chất hữu

- Kh¸i niƯm vỊ phân tích nguyên tố Về kĩ :

Hs nắm đợc số thao tác tách biệt tinh chế hợp chất hữu II Chuẩn bị :

Gv : Dông cụ chng cất phễu chiết, bình tam giác, giấy läc, phƠu Tranh vÏ bé dơng chng cÊt

Hóa chất, nớc, dầu ăn III Tổ chức hoạt động dạy học:

1/ ổn định lp:

2/ Kiểm tra cũ: không 3/ Bài míi:

Hoạt động thầy trị Nội dung ghi bng

Hot ng

- Gv yêu cầu Hs nhắc lại khái niệm hợp chất hữu cơ, hóa học hữu cơ, so sánh tỉ lệ số lợng hợp chất hữu so với hợp chất cña cacbon

- Gv kết luận Hoạt động - Gv yêu cầu Hs :

+ Hs quan sát hình viết CTPT tên chất có cấu tạo hình

I/ Khái niệm hóa học hữu hợp chất hữu cơ

- Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, muèi cacbonat, xianua, cacbua ) - Hãa häc hữu ngành hóa học chuyên nghiên cứu hchc

II Phân loại hợp chất hữu cơ: 1 Phân loại:

- Hidrocacbon: chứa C H

+ Hs nhận xét giống khác thành phần phân tử cua chất Từ rút khái niệm Hidrocacbon dẫn xuất Hidrocacbon

- Gv kh¸i quát phân loại hợp chất hữu

Hot động - GV yêu cầu HS

+ Nhắc lại số hợp chất hữu học lớp

+ Nhận xét thành phần phân tử, loại liên kết phân tử hợp chất hữu

- GV thơng báo thêm tính chất vật lí hóa học chung hchc lấy ví dụ để chứng minh

Hoạt động

- Gv nêu mục đích pp phân tích định tính

- Gv lµm thÝ nghiƯm phân tích glucozơ - Hs nhận xét tợng rót kÕt ln Glucoz¬ ⃗CuO, to CO2 + H2O

NhËn CO2 :

CO2 + Ca(OH)2dd → CaCO3 + H2O Vẫn đục Nhận H2O :

CuSO4 + H2O → CuSO4.5H2O

Tr¾ng Xanh KÕt luận:Trong thành phần glucozơ có C H

- Gv tổng quát lên với hchc Hoạt động

- Hs nghiên cứu Sgk rút kết luận pp xác định có mặt nitơ hchc

- Gv tóm tắt pp xác định N dạng sơ đồ Hoạt động

- Gv nêu mục đích pp phân tích định tính

- Hs quan sát sơ đồ phân tích định lợng C, H (hình 5.1) tìm hiểu vai trị chất thiết bị, thứ tự lắp thiết bị

- Gv yêu cầu Hs cho biết :

+ Cách xác định khối lợng CO2, H2O sinh

O, Cl, S 2 Nhãm chøc:

- Là nhóm nguyên tử gây cac phản ứng hóa học đặc trng phân tử hchc

- Mét sè lo¹i nhãm chøc quan träng: -OH, -COOH, Cl, -C=C-, -O-

III Đặc điểm chung hợp chất hữu cơ:

Đặc điểm cấu tạo :

- Phải có cacbon, có H, O, Cl, S - LKHH hchc thờng LKCHT

TÝnh chÊt vËt lÝ :

- Thêng ts, tnc thÊp (dĨ bay h¬i)

- Thêng kh«ng tan hay Ýt tan nớc, nhng tan dung môi hữu

TÝnh chÊt hãa häc :

- Đa số hchc đốt cháy, chúng bền với nhiệt nên bị phân hủy nhiệt

- Phản ứng hchc thờng xảy chậm, không hồn tồn, khơng theo hớng định phải đun nóng hay cần xúc tác

IV S l ợc phân tích nguyên tố: 1 Phân tích định tính

a Mục đích : Xác định ngtố có hchc b.Ph ơng pháp : Phân hủy hchc thành hcvc đơn giản nhận biết p đặc trng

c Ph ơng pháp tiến hành Xác định Cacbon hidro:

Hchc CuO,to spvc

CuSO4khan

Ca(OH)2

CuSO4 hãa xanh ->spvc cã n íc

Cã kÕt tña -> spvc cã CO2 VËy hchc A cã mỈt C,H

Xác định nitơ :

Hchc H2SO4® ,to spvc NaOH®,to

KhÝ mïi khai bay lên-> có NH3 Vậy hchc A có mặt N

Phân tích định l ợng:

a.Mục đích: Xác định tỉ lệ khối lợng nguyên tố hchc

-b.Ph.pháp: Phân hũy hchc thành hcvc định lợng chúng pp khối lợng thể tích c Ph ơng pháp tiến hành

Vd: PtÝch mA g hchc A

Cho sản phẩm phân tích lần lợt qua bình: - Bình 1: Hấp thụ H2O H2SO4 đặc, P2O5, dd muối bão hịa mH2O = Δmbình

- B×nh 2: HÊp thơ CO2 bëi CaO, dd kiỊm

mCO2 = mbình 2

Sau hấp thụ CO2 H2O đo thể tích khí lại quy (®kct)

ra

+ Nếu đổi vị trí bình đợc khơng ? ?

Hs nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi sau:

Củng cố bài: Gv dùng tập 3,5 Sgk để củng cố

mC= 12.mCO2

44 => %C=

mCO2 12 100 % 44 mA

mC= mH2O

18 => %H=

mH2O 100 % 18 mA

mN = 28.V/22,4 => %N = mN.100 %

mA

- Oxi: mO = mA - ( mC + mH + m N + ) Hay %O = 100 - ( %C + %H + %N + )

Dặn dò : Về nhà làm tập 2, 3, 4, Sgk

Xem lại CTPT, CTCT, tên số hchc học lớp

Rút kinh nghiệm : Cho Hs tìm hiểu trớc nhà sở phơng pháp chng cất rợu, tinh dầu, kết tinh đờng địa phơng

Bµi tËp tham kh¶o

1.Những chất sau hợp chất hữu cơ: CH3Cl, C6H5Br, NaHCO3, C2H4O2, CH2O, CO2, NaCN

A CO2, CH2O, C2H4O2 B CH3Cl, C6H5Br, NaHCO3

C CH3Cl, C6H5Br, C2H4O2, CH2O D NaCN, C2H4O2, NaHCO3

2.Liên kết hoá học hợp chất hữu là:

A Liên kết ion B Liên kết hiđrơ

C Liên kết cộng hố trị D Chủ yếu liên kết cộng hoá trị 3.Khẳng định sau đúng?

A Hợp chất hữu thiết phải có Cacbon, Oxi B Thành phần hợp chất hữu có Cacbon

C Thành phần hợp chất hữu thiết phải có Cacbon D Thành phần hợp chất hữu c nht thit phi cú Oxi

Ngày soạn: Bài

21 : CÔNG THứC BIểU DIễN THàNH PHầN PHÂN Tử HợP CHấT HữU CƠ I Mục tiêu học :

VÒ kiÕn thøc :

Hs biết khái niệm ý nghĩa : Công thức đơn giản nhất, công thức phân tử hợp chất hữu Về kĩ : Hs biết

- Cách thiết lập công thức đơn giản từ kết phân tích nguyên tố - Cách tính phân tử khối cách thiết lập công thức phân tử

II ChuÈn bÞ :

Gv : Tranh phóng to hình 5.4 Sgk, Máy tính bỏ túi III Tổ chức hoạt động dạy học:

1.

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Hoạt động

+ Nªu ý nghĩa CTĐG

CTĐG cho biết nguyên tố tỉ lệ tối giản số nguyên tử nguyên tố phân tử

- Gv: CTPT trùng bội số cơng thức đơn giản

Hoạt động

- Gv cho Hs xÐt vÝ dơ Sgk díi sù dÉn d¾t cđa Gv theo c¸c bíc

+ Hs đặt CTPT A

+ HS lËp tØ lÖ số mol nguyên tố có A + Hs cho biết mối liên hệ tỉ lệ số mol tỉ lệ số nguyên tử

+ T mối liên hệ suy CTĐG A - Gv : Nếu đặt CTPT A (C5H6O)n nêu ý nghĩa n

- Gv yêu cầu Hs tóm tắt bớc lập CTĐG cña mét hchc

Hoạt động

- Gv yêu cầu Hs viết công thức phân tử số hợp chất biết, từ

+ Nªu ý nghÜa cđa CTPT

+ Tìm tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố công thức, suy công thức đơn giản - Hs: nhận xét thông qua bảng

Etile

n Axiteln Axitaxetic Rỵuetylic CT PT C2H4 (CH2 )2 C2H2 (CH)2 C2H4O (CH2O )2 C2H6O (C2H6O) TØ lƯ sè ntư

1:2 1:1 1:2:1 2:6:1

CT § G N

CH2 CH CH2O C2H6O

Hoạt động

- Gv phân tích theo sơ đồ sgk - yêu cầu h/s làm ví dụ sgk

I

c ông thức đơn giản nhất: nh ngha

CTĐG cho biết nguyên tố tỉ lệ tối giản số ngtử ngtố ph©n tư

2 Thiết lập cơng thức đơn giản nhất: - Tổng quát :

Phân tích nh tớnh

Thành phần chất A

CTTQ CxHyOZNt

PTĐL ợng %C,%H,%O,%N

Tỉ lệ số nguyên tử: x:y:z:v

%C/12:%H/1:%O/16:%N/14

CTĐGN CaHbOcNd

- Vd:

Hchc A(C,H,O) : 73,14%C ;7,24%H LËp CT§G nhÊt cđa A ?

CTPT A : CxHyOz

TØ lÖ sè mol (tỉ lệ số ngtử) nguyên tố A

nC : nH : nO = x : y : z = 73,14

12 :

7,24

1 :

19,62

16 =

= 6,095 : 7,204 :1,226 = : : Vậy CTĐG A C5H6O CTPT A có dạng (C5H6O)n với n bội : : II Công thức phân tử

1.Định nghĩa

CTPT biểu thị số lợng ngtử ngtố phân tử

2.Mối quan hệ CTPT CTĐG nhất Ví dụ :

Etilen Axitelen Axitaxetic Rỵuetylic CTP

T C2H4(CH2)2 C2H2(CH)2

C2H4O2 (CH2O)

C2H6O (C2H6O)1 TØ lÖ

sè

ntư 1:2 1:1 1:2:1 2:6:1

CT§ G

nhÊt CH2 CH CH2O C2H6O

NhËn xÐt :

- Số nguyên tử nguyên tố CTPT số nguyên lần số nguyên tử cđa nã CT§N nhÊt

Hoạt động

-yêu cầu Hs xác định KLPT (CH2O)n từ xác định n suy CTPT A

- Gv yêu cầu Hs rút bớc để tìm CTPT hchc từ hchc tìm

Hoạt động

Gv phân tích cách làm sau u cầu h/s làm ví dụ sgk

Củng cố bài: Gv dùng tập 2a 4a Sgk để củng cố học

Sơ đồ :

CxHyOz→ x C + y H + zO

KL(g) M 12x y 16z % 100 %C %H %O

Tõ tØ lÖ

M

100 =

12x %C =

y %H =

16z %O

→ x = M.%C/ 12.100 → y = M.%H/ 1.100 → z = M.%O/ 16.100 VD: Sgk

b.Thông qua CTĐG Xét ví dụ SGK

CTĐG là: (CH2O)n

Tõ MX= (12 + +16 ).n = 60→ n =

VËy CTPT lµ C2H4O2

c TÝnh trực sản phẩm cháy

CxHyOz +(x+y/4-z/2)O2x CO2 + y/2H2O

x y/2 0,01 0,04 0,04 Nªn x=4, y= Tõ MX ta có z =

Dặn dò: Về nhµ lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4, 5, Sgk

Rút kinh nghiệm: Cho Hs xem lại phần tính chất hóa học rợu etylic, metan, axit axetic. Bổ sung thêm cho Hs số vị trí nhúm nh chc

Bài tập tham khảo Nguyờn tắc chung phép phân tích định tính là:

A Chuyển hố chất hữu thành chất vơ đơn giản quen thuộc nhận biết sản phẩm phản ứng đặc trưng

B Đốt cháy hợp chất hữu để tìm N có nhiều mùi khét C Đốt cháy hợp chất hữu để tìm C dạng muội than D Đun hợp chất hữu với NaOH để tìm H

2 Mục đích phép phân tích định lượng là:

A Xác định khối lượng nguyên tố hợp chất hữu B Xác định công thức phân tử

C Xác định công thức cấu tạo D Xác định số lượng nguyên tố

3 Trong phân tử CH4, thành phần khối lượng C, H là:

A 75%, 25% B 20%, 80% C 50%, 50% D 25%, 75%

4 Thành phần theo khối lượng 92,3 %C, 7,7 %H ứng với công thức phân tử là: A C6H12 B C6H6 C C3H8 D C5H12

5.Tỉ khối hợp chất hữu A hiđrô 23 Vậy khối lượng phân tử chất A là: A 46 B 23 C 48 D 28

7 Trong 4,4 gam CO2 khối lượng nguyên tử C là:

A 2,4 g B 4,4 g C 2,2 g D 1,2 g Trong 5,4 g H2O khối lượng nguyên tử H là:

A 0,6 g B 2,7 g C 5,4 g D 1,2 g Đốt cháy hoàn toàn 2,6 gam C2H2 khối lượng CO2 H2O thu là:

A 8,8 g CO2, 1,8 g H2O B 4,4 g CO2, 1,8 g H2O

C 4,4 g CO2, 4,4 g H2O D 1,8 g CO2, 8,8 g H2O

10 Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu chứa C, H, Cl sinh 0,22 g CO2 0,09 g H2O Khi

xác định Clo lượng chất AgNO3 thu 1,435 g AgCl Tỉ khối so với

hiđrơ 42,50 Công thức phân tử chất hữu là:

A C2H4Cl2 B CH3Cl C CHCl3 D CH2Cl2

11 Đốt cháy lít khí A cần lít O2 thu lít CO2 lít nước Vậy cơng thức phân tử

A là:

A C2H6 B C2H4 C CH4 D C3H8

12 Hợp chất hữu A chứa C, H, O, N %C = 40,7 %H = 8,5 %N = 23,6 Vậy % O là: A 20% B 0% C 5% D 27,2%

13 Một hợp chất hữu có 51%C, 9,4%H, 12%N, 27,3%O Tỉ khối so với khơng khí 4,05 Vậy cơng thức phân tử chất hữu là:

A C5H11O3N B C5H11O2N C C5H10O2N D C5H12O2N

14 Cứ 4,6 gam chất hữu A chiếm thể tích thể tích 4,4 gam CO2 điều kiện

Vậy khối lượng phân tử A là:

A 86 B 46 C 44 D 64

15 Đốt cháy hoàn toàn chất A chứa C, H ta thu nCO2 nH O2 Vậy công thức thực nghiệm A là:

A (CH)n B (CH2)n C (CH4)n D (CH3)n

T liÖu

Phân tích định tính nguyên tố:

 Mục đích : Xác định loại ngun tố có hợp chất

 Nguyên tắc : Chuyển nguyên tố hợp chất hữu thành chất vô đơn

giản nhận sản phẩm dựa vào tính chất đặc trưng chúng Xác định C H :

Đốt cháy hợp chất hữu luồng oxi với xúc tác CuO, chuyển C H thành CO2 H2O nhận biết CO2 nước vôi trong, nhận biết H2O cách ngưng tụ

phần lạnh ống đốt hay CuSO4 khan

Các phản ứng :

CxHyOz + (x+ 4y - 2z ) O2  xCO2 + 2y H2O

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O

2 Xác định Nitơ :

a) Phương pháp amoniac : (Phương pháp dùng cho hợp chất có N liên kết trực tiếp với C H)

Chuyển N hợp chất hữu thành amoniac, nhận biết amoniac q tím ướt hay dd HCl đặc

Các phản ứng :

H2SO4 + [N] + [H]  (NH4)2 SO4

(NH4)2SO4 + 2NaOH  2NH3 + Na2SO4

NH3 + H2O  NH4+ + OH–

hay NH3 + HCl  NH4Cl (sương mù)

b) Phương pháp Latxenhơ (Phương pháp xianua) :

Đun nóng hợp chất hữu với Na, Na phản ứng với C N hợp chất NaCN, nhận biết NaCN dd FeCl2 FeCl3

Các phản ứng :

Na + [C] + [N]  NaCN

2NaCN + FeCl2  Fe(CN)2 + 2NaCl

4NaCN + Fe(CN)2  Na4[Fe(CN)6]

3Na4[Fe(CN)6] + 4FeCl3  Fe4[Fe(CN)6]3 + 12NaCl

dd màu xanh Pruse Xác định halogen (Clo) :

a) Phương pháp (phương pháp Baistai):

Tẩm mẫu chất vào sợi dây đồng đốt nóng, hợp chất hữu có chứa Clo cho lửa màu xanh lục

b) Phương pháp :

Đốt mảnh giấy lọc tẩm rượu etylic hợp chất hữu chứa Clo sinh hiđroclorua nhận biết HCl dd AgNO3 tạo kết tủa AgCl màu trắng, kết tủa tan NH3

Các phản ứng :

[Cl] + [H]  HCl

HCl + AgNO3  AgCl  + HNO3

AgCl + NH3 + H2O  [Ag(NH3)2]OH + NH4Cl

4 Xác định lưu huỳnh :

Đốt nóng hợp chất hữu với Na để chuyển S dạng Na2S, nhận biết dung dịch

Pb(CH3COO)2 dung dịch NaOH dư

Các phản ứng : Na + [S]  Na2S

Pb(CH3COO)2 + 2NaOH  Pb(OH)2 + 2CH3OONa

Na2PbO2 + Na2S + 2H2O  PbS  + 4NaOH

(đen) Xác định Oxi nguyên tố khác :

Khó phân tích định tính trực tiếp oxi, thường nhờ vào phân tích định lượng

Ngoài nguyên tố kể trên, hợp chất hữu cịn có mặt nhiều ngun tố khác: Si, P, B, kim loại, v.v… Để xác định chúng trước hết phải oxi hoá hợp chất để phá mẫu, thường cách đun nóng hợp chất hữu với HNO3 bốc khói ống hàn kín

hoặc nung chảy với hỗn hợp NaNO3 Na2CO3 Khi nguyên tố chuyển

dưới dạng ion xác định định tính định lượng theo phương pháp thơng thng hoỏ hc vụ c

Ngày soạn: Bài

22: CÊu tróc

phân tử hợp chất hữu cơ I Mục tiêu bµi häc :

VỊ kiÕn thøc :

Hs biết: Khái niệm đồng phân lập thể, đồng phân cấu tạo Hs hiểu: Những luận điểm thuyết cấu tạo hóa học Về kĩ :

Hs biết viết CTCT hợp chất hữu II Chuẩn bị :

Gv : Mơ hình rỗng mơ hình phân tử III Tổ chức hoạt động dạy học:

1

ổ n định lớp:

2 KiÓm tra cũ: Hs lên bảng làm tập số vµ trang 124 Sgk

TiÕn tr×nh:

Hoạt động thầy trị Nội dung ghi bảng

Hoạt động

Gv lấy số CTCT số hợp chất đơn giãn học để phân tích

Hs rút định nghĩa Hoạt động

Gv dùng máy chiếu cho h/s quan sát sgk để phân tích loại mt

I Công thức cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ 1 Khái niệm :

CTCT biểu diễn thứ tự cách thức liên kết(liên kết đơn, liên kết bội) nguyên tử phân tử

Hoạt động

- Gv : Franklin đa khái niệm hóa trị, Kekule thiết lập C ln có hóa trị 4, năm 1858 nhà bác học Cu-pe nêu : Các ngtử C khác ngtử ngtố khác chúng liên kết với tạo mạch thẳng, nhánh hay vòng Năm 1861 But-le-rop đa luận điểm làm sở cho thuyết cấu tạo hóa học

- Gv : Bulerop khẳng định : Các nguyên tử liên kết theo hóa trị, xếp theo trật tự định, thay đổi trật tự xắp xếp tạo chất

- Gv : Từ CTPT C2H6O viết đợc CTCT ? - Hs : CH3-CH2-OH CH 3-O-CH3

- Gv : ChÊt láng ChÊt khÝ T¸c dụng với Na Không tác dụng với Na

- Hs từ so sánh nêu luận ®iÓm

- Gv : Từ luận điểm ta giải đợc vấn đề nêu ?

Hoạt động

- Gv : Belarut khẳng định: C có hóa trị 4, C lkết trực tiếp với tạo mạch thẳng, nhánh, vòng

- Gv : Với C đề nghị dạng mạch C thẳng, nhánh, vòng ?

- Hs từ nêu luận điểm

- Gv : Từ luận điểm ta giải đợc vấn đề nêu ?

Hoạt động

- Gv : Belarut khẳng định : Tính chất chất phụ thuộc vào thành phân tử (số lợng, chất nguyên tử) cấu tạo hóa học(trật tự xắp xếp)

Hoạt động

- Hs nhắc lại khái niệm : + LKCHT ?

+ Nếu dựa vào số e Lk nguyên tử chia LKCHT thành loại ? Đặc điểm loại ?

+ LK σ π đợc hình thành nh ? -Gv cho Hs quan sát hình vẽ xen phủ trục bên lấy ví dụ để củng cố khái niệm Lk đơn, đôi, ba

-So sánh độ bền liên kết σ π

CTCT khai triĨn CTCT rót

gän CTCT rótgän nhÊt

H H H H H H H H C H H C C

C H3

CH3 CH CH3

C H H H H H H H H C H H C C C C H3

CH3 CH CH

C

CH2

II ThuyÕt cÊu t¹o hãa häc: Néi dung :

a) Ln ®iĨm : (Sgk) Vd :

CTPT CTCT C2H6O CH3-CH2-OH

Rợu etylic CH3-O-CH3Dimetyl ete Mô

hình

b) Luận ®iÓm : (Sgk) Vd :

CH3 CH2 CH2 CH3; CH3 CH CH3

CH3; CH2 CH2 CH2 CH2

Mạch thẳng Mạch nhánh Mạch vßng (Sgk)

Vd :

CH4 CCl4 C4H10 C5H12 KhÝ Láng KhÝ Láng 2 ý nghÜa

-Giúp giải thích tợng đồng đẳng đồng phân

III đ ồng đẳng, đồng phân:

Đồng đẳng : Các chất dãy đồng đẳng a.Ví dụ : C2H4, C3H6, C4H8

- Thành phần ptử kÐm n nhãm (-CH2-)

- Cã tÝnh chÊt tơng tự ( nghĩa có cấu tạo hóa häc t¬ng tù )

- Gv cho c¸c vÝ dơ :

CH4 CCl4 C4H10 C5H 12 Khí Lỏng Khí Lỏng - Hs so sánh thành phần (số lợng nguyên tử, chất nguyên tử), tính chất Kết hợp với ví dụ mục I.1 từ nêu luận điểm Hoạt động

- Gv lấy ví dụ dãy đồng đẳng nh Sgk

- Hs nhận xét khác thành phần phân tử chất dẫy đồng đẳng ? từ rút khái niệm đồng đẳng ? - Gv ý Hs : Các chất dãy đồng đẳng - Thành phần ptử n nhóm CH2 - Có tính chất tơng tự ( nghĩa có cấu tạo hóa học tơng tự )

Vd : CH3OH CH3OCH3 đồng đẳng

Hoạt động

- Gv sử dụng số ví dụ chất khác có CTPT để Hs rút khái niệm đồng phân

Củng tiết học: Các chất sau đồng đẳng đồng phân ?

C H3 C H2 C H3 ; C H3 C H

C H3

C H3; H2C

C H2

C H2

C H2

C H2

C H2

C H2

(1 ) (2 ) (3 )

(4 )

C H3 C H2 C H2 C H3

(5 )

H2C

C H2

C H C H3

(6 )

Đồng phân : Là chất khác nh-ngcos CTPT

a.VÝ dô : sgk

CH3-CH2-OH CH3-O-CH3

Rỵu etylic dimetyl ete ChÊt láng ChÊt khÝ T¸c dơng víi Na Không tác dụng với Na b Định nghĩa : sgk

III Liên kết hoá học cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ:

1 Lk n (Lk σ) : tạo cặp e chung

Nh: metan

2.Lk đôi (1 Lk σ π) : tạo cặp e chung

Nh : etilen

3.Lk ba (2 Lk ) : tạo cặp e chung

Nh : axetilen

Trong LK π tạo nên xen phủ bên, Lk σ tạo nên xen phủ trc

Dặn dò: Về nhà làm tập Sgk Rút kinh nghiệm

Bài tập thamkhảo 1.Cụng thc cu tạo hợp chất hữu cho biết:

B Số lượng nguyên tử nguyên tố, thứ tự kết hợp cách liên kết nguyên tử C Khối lượng nguyên tử

D Số lượng nguyên tử nguyên tố

2 Liên kết nguyên tử C hợp chất hữu gồm:

A liên kết , liên kết  B liên kết 

C liên kết  D liên kết , liên kết 

3 Cho biết câu trả lời sai Trong hợp chất hữu cơ, nguyên tử Cacbon: A Có nhiều liên kết  B Có liên kết 

C Có thể có liên kết đơi D Có thể có liên kết ba

4 Trong chất sau đây, chất đồng đẳng: C2H6, C2H2, CH4, CH3OCH3, C4H10, C6H6,

C2H5OH, CH3CHO, C3H7OH

A C2H6, CH4, C4H10 B C2H5OH, C3H7OH, CH3CHO

C CH3OCH3, CH3CHO, C2H2 D CH3OCH3, C4H10, C2H6

Chọn cách phát biểu câu sau Đồng phân chất:

A Có thành phần nguyên tố B Có khối lượng phân tử

C Có cơng thức phân tử công thức cấu tạo khác D Có tính chất hố học

6 Hố trị Cacbon hợp chất hữu là:

A B C D

Ngày soạn:

Bài 23: phản ứng hữu cơ I Mục tiêu học :

VÒ kiÕn thøc :

Hs biết: Cách phân loại phản ứng hoá học hữu theo biến đổi phân tử Hs hiểu: Đặc điểm phản ứng hóa học hố học hữu

Về kĩ :

Hs biết phân biệt phản ứng hóa học hoá học hữu II Chuẩn bị :

Gv : Mơ hình rỗng mơ hình đặc phân tử etan III Tổ chức hoạt động dạy học:

1

ổ n định lp:

2 Kiểm tra cũ: Hs lên bảng lµm bµi tËp sè vµ Sgk

3 TiÕn tr×nh:

Hoạt động thầy trị Nội dung ghi bảng

Hoạt động

Gv : nh¾c lại phản ứng thờng gặp phản ứng hợp chất vô yêu cầu h/s nêu

I.Phân loại phản ứng hữu 1 Phản øng thÕ

các phản ứng gạp hợp chất hữu Hoạt động

Gv dùng máy chiếu cho h/s quan sát sgk phản ứng Cl2 với CH4 phản øng cđa C2H5OH vµ CH3COOH, C2H5OH víi HBr

Hoạt ng

Tiến trình phần tơng tự nh cho phản ứng cộng phản ứng tách

Hoạt động

Gv mơ tả thí nghiệm sgk h/s so sánh rút nhận xét

Cđng tiÕt häc: lµm bµi tËp sgk

CH4 + Cl2 ⃗as CH3Cl + HCl

VD 2:

CH3COOH+C2H5OH⇌CH3COOC2H5+ H2O

Vd

C2H5OH + HBr to

,xt C2H5Br + H2O Định nghĩa : sgk

2 Ph¶n øng céng VD

C2H4 + Br2→C2H4Br2

VD

C2H2 + HCl HgCl2, t

o C

2H3Cl

Định nghĩa: sgk 3.Phản ứng tách VD

CH2 CH2 CH2 CH2

H OH

H2SO4, to

+ H2O

VD

CH3 - CH2 - CH2 - CH3 t

o, xt CH3 - CH = CH - CH3 + H2

CH2 = CH - CH2 - CH3 + H2

Định nghĩa: sgk

II Đặc điểm phản ứng hoá học trong hoá hữu cơ

1.Các phản ứng hoá học hữu thờng xÃy chậm, liên kết phân tử chất hữu phân cực nên khó phân cắt

2.Thng thu đợc nhiều sản phẩm Dặn dò: Về nhà làm tập 1,3 Sgk

Rót kinh nghiƯm

Bµi tËp thamkhảo

Ngày soạn: Bài

24: luyện tập

I Mục tiêu häc : VÒ kiÕn thøc : Hs biÕt:

- Các k/n, cách biểu diễn CTCT cấu trúc không gian phân tử hữu đơn giản, loại phản ứng hợp chất hữu

- Phân biệt loại đồng phân cấu tạo Về kĩ :

Hs nắm vững cách xác định CTPT từ kết phân tích, tìm CTCT cua số chất đơn giãn II Chuẩn bị :

Gv : Bảng phụ nh Sgk nhng để trắng III Tổ chức hoạt động dạy học:

1/

ổ n định lớp:

2/ Kiểm tra cũ: Kiểm tra chuẩn bị nhà Hs. 3/ Tiến trình:

I Kiến thức cÇn nhí:

Hoạt động 1: Hs lần lợt đại diện nhóm trình bày nội dung nh sơ đồ Sgk từ rút ra: - Một số phản ứng hoá học thờng gặp hữu

- Xác định CTPT hợp chất hữu gồm bớc: Xác định PTK, CTĐGN, CTPT II Bài tập:

Hoạt động 2: Gv cho Hs làm tập Bài (Sgk)

Bµi (Sgk) chän C Bµi (Sgk) thÕ: a, d

Céng b

Tách c

Dặn dò: Về nhà xem trớc ankan

Bài tập tham khảo

1.Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam chất hữu A thu 2,65 gam Na2CO3, 12,1 gam CO2 2,25

gam H2O

a.Tính khối lượng nguyên tố có 5,8 gam A % khối lượng có A ? b Tìm công thức đơn giản A

2 Chất hữu A có tỉ khối so với êtan Hãy xác định CTPT A biết A chứa C,

H, O

3 Hợp chất A ( C , H , O , N ) có MA = 89 đvC Khi đốt cháy mol A thu H2O , mol

CO2 0,5 mol N2

Tìm CTPT A viết CTCT đồng phân mạch hở A biết A hợp chất lưỡng tính

4.Cần 7,5 thể tích O2 đốt cháy vừa đủ thể tích hidrocacbon A Xác định CTPT

hidrocacbon đó?

5 Trộn cm3 chất A có cơng thức C

2xHy cm3 chất B có cơng thức CxH2x với 70 cm3 O2

đốt Sau làm ngưng tụ nước thu 49 cm3 khí có 36 cm3 bị hấp thụ nước

6 Sau đốt 0,75 l hỗn hợp gồm chất hữu A CO2 3,75 l khí O2 lấy dư người ta

thu 5,1 l hỗn hợp Nếu cho nước ngưng tụ hết , thể tích cịn lại 2,7 l cho lội tiếp qua l dung dịch KOH M cịn 0,75 l Các khí đo điều kiện

Tìm CTPT cuûa A ?

7 Cho 4,6 l hỗn hợp gồm CxHy A CO vào 30 l O2 dư đốt Sau phản ứng thu hỗn

hợp 38,7 l Sau cho nước ngưng tụ cịn lại 22,7 l sau lội qua dung dịch KOH cịn lại 8,5 l khí Tìm CTPT A ?

8.Cho chất sau: CH3CH2OH, CH3OCH3 hai chất là:

A Đồng đẳng B Đồng phân C Đồng vị D Giống Theo thuyết cấu tạo hố học, ứng với cơng thức phân tử C3H6 có cơng thức cấu tạo là:

A B C D

10 Ứng với công thức phân tử C4H10 theo thuyết cấu tạo hố học cacbon có hố trị 4, hiđrơ có hố

trị 1, số cơng thức cấu tạo là:

A B C D

Ngày soạn:

Chơng HIĐROCACBON NO

Bµi

25: ankan

I Mục tiêu học : Về kiÕn thøc : Hs biÕt:

- Sự hình thành liên kết cấu trúc không gian ankan - Gọi tên ankan với mạch không 10 nguyên tử C

Hs hiĨu: TÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt hãa häc, ph¬ng pháp điều chế ứng dụng ankan Về kĩ :

Viết CTPT, CTCT phơng trình phản ứng ankan II ChuÈn bÞ :

Gv : Bảng gọi tên 10 ankan không phân nhánh dãy đồng đẳng ankan Mơ hình phân tử propan, n - butan, izobutan

B¶ng 5.1 Sgk

Xăng, mở bôi trơn động Bộ dụng cụ điều chế CH4

Hóa chất gồm CH3COOONa rắn, NaOH rắn, CaO rắn III Tổ chức hoạt động dạy học:

1/

ổ n định lớp:

2/ KiÓm tra cũ: Hs lên bảng làm tập số trang 124 Sgk 3/ Tiến trình:

Hot động thầy trò Nội dung ghi bảng

Hoạt động

- Gv cho häc sinh quan s¸t mô hình phân tử ankan Và yêu cầu học sinh cho biÕt CTPT

I Đồng đẳng, đồng phân danh pháp:

của ankan rút CTTQ Hoạt động

- Gv cho h/s quan sát phân tử rút nhận xét trật tự liên kết phân tử nµy

Hoạt động

G/v yêu cầu h/s phân tích loại liên kết phân tử mêtan butan dựa vào mô hình liªn kĨt råi rót nhËn xÐt vỊ cÊu tróc kh«ng gian cđa ankan

Hoạt động

Hs quan sát bảng 5.1 rút tiêp đầu ngữ ankan

G/v yờu cu h/s tng quát hoá cách đọc tên ankan khác gốc tạo từ ankan tơng ứng cách điền vào phiếu học tập

Hoạt động

G/v nêu quy tắc IUPAC lấy vd phân tích cho học sinh hiểu đợc quy tắc

Hoạt động

Cho h/s nhận xét số lợng nguyên tử C liên kết trực tiếp với nguyên tử C từ rút đ/n bậc C

Hoạt động

G/v yêu cầu h/s nêu ankan thờng gặp sống đồng thời xem bảng 5.1 để nêu t/c vật lý chúng

Hoạt động

- Hs nhắc lại đặc điểm cấu tạo phân tử ankan

(n>0)

Đồng phân: Từ C4H10 có tợng đồng phân mạch C (thẳng nhánh)

Vd : C4H10 có đồng phân

CH3 CH2 CH2 CH3 CH3 CH CH3

CH3

C5H10 có đồng phân

CH3 CH2 CH2 CH2 CH3

CH CH CH2

CH3

CH3 CH

3 C

CH3 CH3 CH3

3 CÊu tróc ph©n tư ankan:

CÊu tróc kh«ng gian cđa ankan: Sgk

Danh pháp:

-Ankan không phân nhánh:

Tên ankan mạch thẳng =Tên mạch C chính+an

CH3 CH2 CH2 CH3 CH3 CH2 CH2 CH2 CH3

Butan Penan

Ankan (CnH2n+2) - 1H=Nhãm ankyl (CnH2n+1-)

Tên nhóm ankyl = Tên mạch C chÝnh + yl CH3-

Metyl Etyl

- Ankan phân nhánh: Gọi theo danh pháp hệ thống

+Chọn mạch C (dài nhiều nhánh nhất)

+ỏnh s mạch C từ phía gần nhánh đánh

+Tên=Vị trí +Tên nhánh+Tên mạch C chính+an

CH CH CH2

CH3

CH3 CH3 C CH3

CH3 CH3

1 4 2 3

2-metylbutan 2,1-®imetyl propan (isopentan) (neopentan)

* Bậc C (trong ankan) = Số ngtử C lk với ngtử C

CH3 C

CH3 CH CH3

CH2 CH3

CH3

IV

I III II I

II TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Từ đặc điểm cấu tạo Gv kết luận: Phân tử ankan chứa liên kết C-C, C-H Đó liên kết σ bền vững, ankan tơng đối trơ mặt hóa học: ankan có khả tham gia phản ứng thế, phản ứng tách, phản ứng oxi hóa

Hoạt động

- Hs viết phản ứng CH4 với Cl2 học lớp

- Gv lu ý Hs: Tïy thuéc tỉ lệ số mol CH4 Cl2 mà sản phẩm sinh khác

- Tơng tự Gv cho Hs lên viết phản ứng clo (1:1) với C2H6 C3H8

- Gv thông báo % tỉ lệ sản phẩm C3H8

Hot ng 10

- Gv viết phơng trình phản ứng: tách H bẽ gảy mạch C n-butan

- Hs nhËn xÐt: Díi t¸c dơng cđa t0, xt c¸c ankan bị tách H mà bị bẽ gảy liên kết C-C tạo phân tử nhỏ - Gv cho Hs viết phản ứng tách H bẽ gảy mạch C C4H8 đun nãng cã xt

Hoạt động 11

- Gv yêu cầu Hs viết phơng trình phản ứng đốt cháy CH4 phơng trình phản ứng tổng quát đốt cháy ankan Nhận xét tỉ lệ số mol H2O CO2 sinh sau phản ứng

- Gv lu ý Hs :

+ Phản ứng tỏa nhiệt làm nguyên liƯu

+ Khơng đủ O2Pứ cháy khơng hồn toàn tạo C, CO

Hoạt động 12

Gv giới thiệu phơng pháp điều chế ankan CN làm thí nghiệm điều chế CH4 PTN

Hoạt động 13

- Hs nghiên cứu sơ đồ Sgk rýt ứng dụng ankan

- Hs tìm ứng dụng có liên quan đến TCHH

r¾n

- M tăng tnc, ts, d tăng, Ankan nhẹ nớc - Không tan nớc (kị nớc), dung môi không phân cực

- Không màu

III.TÝnh chÊt hãa häc:

Ankan chứa liên kết C-C, C-H Đó liên kết σ bền vững tơng đối trơ mặt hóa học: có khả tham gia phản ứng thế, phản ứng tách, phản ứng oxi hóa

1) Ph¶n øng thÕ:

Vd1: CH4 + Cl2 ⃗as CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 ⃗as CH2Cl2 + HCl

CH2Cl2 + Cl2 ⃗as CHCl3 + HCl

CHCl3 + Cl2 ⃗as CCl4 + HCl

Vd2: CH3-CH3 + Cl2 ⃗as(1: 1) CH3-CH2Cl +

HCl Vd3:

CH3 CH2 CH3 +Cl2

CH3 CHCl CH3 +HCl

CH3 CH2 CH2Cl + HCl as

1:1

2-clopropan(57%)

1-clopropan(43%)

Các p gọi p halogen hóa, sp gọi dẫn xuất Halogen

Nhận xét sgk 2) Phản øng t¸ch:

Vd1: CH3-CH3 ⃗to CH2 =CH2 + H2

Vd2:

CH3 - CH2 -CH2 - CH3 xt t0

CH4 + C3H6

C2H4 + C2H6 C4H8 + H2

3) Ph¶n ứng oxi hóa:

Phản ứng cháy( P oxi hãa hoµn toµn) Vd: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

CnH2n + + 3n+1

2 O2  nCO2 (n+1) H2O

IV §iỊu chÕ

1) Trong PTN: §chÕ CH4

CH3COONa r + NaOH r ⃗CaO,nung CH4 +

Na2CO3

2) Trong CN: -Tách từ khí dầu mỏ,khí dầu mỏ - Tõ dÇu má

VI

ø ng dụng : (Sgk) Dặn dò: Về nhà làm tập Sgk

Bài tập tham khảo

1 Hidro cacbon A có cơng thức đơn giãn C2H5 Công thức phân tử A là:

a C4H10 b.C6H15 c.C8H20 d C2H5

2 Ankan A có 16,28% khối lượng H trrong phân tử.Số đồng phân cấu tạo A là: a b c d

3.Có đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C6H14

a b c d

4 Ankan tương đối trơ mặt hoá học, nhiệt độ thường không tham gia phản ứng với axit,bazơ chất OXH mạnh vì:

a ankan gồm liên kết δ bền vững b ankan có khối lượng phân tử lớn

c.ankan có nhiều nguyên tử H bao bọc xung quanh d.ankan có nhiều nguyên tử C

5 Cho hỗn hợp ankan sau: pentan(tso = 36oC), hexan(tso = 69oC),heptan(tso = 98oC), octan(tso =

126oC ), nonan(t

so = 151oC).Có thể tách chất cách đây?

a.Chưng cất lôi nước b.Chưng cất phân đoạn c.Chưng cất áp suất thấp d.Chưng cất thường 6.Trong số đồng phân ankan ,chất có nhiệt độ sơi cao

a Đồng phân mạch không nhánh b.Đồng phân mạch nhánh nhiều c.Đồng phân iso ankan d Đồng phân tert- ankan

7.Cho chất sau:

CH3-CH2-CH2-CH3(X), CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3(Y),

CH3-CH(CH3)-CH2-CH3(Z), CH3-CH2-C(CH3)2

Chiều giảm dần nhiệt độ sôi (từ trái qua phải) chất là:

A T,Z,Y,X B Z,T,Y,X C Y,Z,T,X D T,Y,Z,X

8 Cho iso pentan tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ số mol là1:1, có ánh sáng khuyếch tán Sản phẩm dễ

hình thành là:

a CH3CHClCH(CH3)2 b CH3CH2CCl(CH3)2

c (CH3)2CHCH2CH2Cl d CH3CH2CH(CH3)(CH2Cl)

9.Hidro cacbon X có chứa 83,33% khối lượng C.Khi cho X tác dụng với Cl2 ta thu

dẫn xuất monoclo (chứa nguyên tử clo) Công thức cấu tạo X chất đây:

A

H3C C CH3

CH3

CH3

B

H3C C C

CH3 CH3

CH3 CH3

CH3

C CH4 D CH3-CH3

10 Khi đốt cháy metan khơng khí Cl2 sinh muội đen chất khí làm giấy quỳ tím ấm

hoá đỏ Sản phẩm phản ứng là:

A CH3Cl HCl B CH2Cl2 HCl C C HCl D CCl4 HCl

11 Hai hiđrocacbon A B có cơng thức C5H12 tác dụng với Cl2 theo tỷ lệ mol 1:1 A tạo

A

CH3 C CH3

CH3 CH3

H3C CH

CH3

CH2 CH3

B

CH3 C CH3

CH3 CH3

H3C CH2 CH2 CH2 CH3

C

CH3 CH

CH3

CH3

H3C C CH3

CH3

CH2

CH3

D

CH3 CH

CH3

CH3

H3C CH2 CH2

CH3 CH2 CH2

12 Khi cho isopentan tác dụng cới Cl2 (tỷ lệ mol 1:1) có ánh sáng khuếch tán, số sản phẩm thu

được là:

A B C D.4

13 Đốt cháy hổn hợp gồm nhiều hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng, ta thu nCO ❑2 < nH O cơng thức phân tử tương đương dãy là:

A CnH2n n B.CnH2n+2 n C CnH2n-2 n D Tất sai

(giá trị n ngun)

14 Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế lượng nhỏ khí metan theo cách đây:

A Nung natri axetan khan với hỗn hợp vôi xút (NaOH + CaO)

B Phân huỷ yếm khí hỗn hợp hữu C Tổng hợp tử C H2

D Crackinh butan

15 Hiđrocacbon X công thức phân tử C6H12, biết X không làm màu dung dịch brom,

tác dụng với brom khan thu dẫn xuất monobrom X chất đây: A 3- metylpentan B 1,2 imetylxiclobutan

Ngày soạn:

Bi 26 xicloankan I/ Mục đích yêu cầu :

1 Häc sinh biÕt:

a. Cấu trúc, đồng phân, danh pháp số monoxicloankan b. Tính chất vật lý, tính chất hố học ứng dụng xicloankan

2. Häc sinh vËn dơng: ViÕt ph¬ng trình phản ứng chứng minh tính chất hoá học của xicloankan

II/ Chuẩn bị:

1 Đồ dùng dạy học :

- Tranh vẽ mô hình mét sè xicloankan

- B¶ng tÝnh chÊt vËt lý cđa mét vµi xicloankan 2

Ph ơng pháp : Đàm thoại nêu vấn đề III/ Tiến trình giảng dạy:

1

ổ n định lp

2 Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hóa học ankan Viết phhơng trình phản ứng 3 TiÕn tr×nh

Hoạt động thầy trị Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1:

HS nghiên cứu công thức phân tử, công thức cấu tạo mô hình SGK rút khái niệm

Xicloankan

Hoạt động 2:

- GV gäi tªn mét sè monoxicloankan

- HS nhËn xÐt, rót qui tắc gọi tên monoxicloankan

- HS vận dơng gäi tªn mét sè monoxicloankan nh SGK

Hoạt động 3:

HS nghiên cứu đặc điểm cấu tạo monoxicloankan:

GV híng dÉn HS viÕt phơng trình hoá học xiclopropan xiclobutan: Phản ứng cộng; phản ứng thế; phản ứng cháy,phản ứng tách

I/ Cấu tạo

xicloankan hiđrocacbon no mạch vòng( nhiều vòng)

Monoxicloankan có công thức chung CnH2n (n 3)

cách gọi tên monoxicloankan:

Qui tắc:

Số vị trí-Tên

nhánh Xiclo+Tên mạchchính an

H2C

H2C CH2

CH2 H2C

H2C

CH2

CH3

Xiclopropan Xiclobutan

metylxiclohexan

II TÝnh chÊt ho¸ häc

Hoạt động 5:

GV híng dẫn HS viết phơng trình hoá học ứng dụng ankan dựa phản ứng tách hiđro

Hot ng

- Gv hớng dẫn h/s cách điều chế ứng dụng xicloankan

chất hoá học gièng ankan 1 ph¶n øng thÕ

+ Br2

Br

+ HBr as

2.

p hản ứng cộng mở vòng a.Xiclo propan vàXiclobutan - Víi H2

+ H2 Ni, t CH3 - CH2 - CH3

0

+ H2 Ni, t CH3 - CH2 - CH2 - CH3

0

b.víi Br2, axit (chØ cã Xiclo propan )

H2C

H2C

CH2

+ Br2 Br - CH2 - CH2 - CH2 –Br

+ HBr CH3 - CH2 - CH2Br

c.Phản ứng tách

CH3

xt, t0

CH3

+ 3H2

d/ phản ứng cháy

C3H6 + O2 6CO2 + 6H2O

TQ: CnH2n + 3n/2 O2 n CO2 + n H2O III §iỊu chÕ :

CH3(CH2)5CH3

⃗t0

,xt

CH3

+ H2 

IV.

ø ng dông :

Làm nhiên liệu, làm dung môi, làm nguyên liệu để điều chế chất khác

⃗t0

,xt

O

Dặn dò: Làm tập vỊ nhµ

Rót kinh nghiƯm

Bµi tËp tham kh¶o

1 Một hiđrocacbon X có tỷ khối so với H2 28 X khơng có khả làm màu nước

A

B

C

D

H2C CH H2C

CH3

CH2 CH

2

CH2 CH2

CH3-CH=CH-CH3

CH2=C(CH3)2

2 Hiđrocacbon X công thức phân tử C6H12, biết X không làm màu dung dịch brom, tác

dụng với brom khan thu dẫn xuất monobrom X chất đây: A 3- metylpentan B 1,2 – đimetylxiclobutan

C 1,3 – đimetyxiclobutan D Xiclohexan

3 Hợp chất X có cơng thức phân tử C9H16 Khi tác dụng với H2 dư, xúc tác niken thu hỗn

hợp gồm chất có công thức cấu tạo sau:

CH2CH3

CH3 CH3

CH3

CH3 CH3

CH2

Công thức cấu tạo X là:

CH3

CH3

CH3

CH3 H3C

H3C

H3C A

H3C B

C D

4 Hai xicloankan M N có tỷ khối với metan 5,25 Khi monoclo hố ( có chiếu sáng) N cho hợp chất, M cho hợp chất Tên M N là:

A Metylxiclopentan đimetylxiclobutan B Xiclohexan metyxiclopentan C Xiclohexan xiclopropylisopropan D A,B

5.Trong chất sau đây, chất có trạng thái (điều kiện thường) khác so với chất lại ?

CH3

CH2CH3

CH3 CH3

A/ B/

C/ D/

E/

6.Hidrocacbon X có CTCT:

CH3

Tên gọi theo danh pháp quốc tế (IUPAC) X ?

A/ 1-Metyl-3-etylxiclopentan B/ 3-Etyl-1-metylxiclopentan C/ 1-Etyl-3-metylxiclopentan D/ 1-Etyl-4-metylxiclopentan E/ 1-Metyl-4-etylxiclopentan

7.Một monoxicloankan X tham gia phản ứng cộng / CTCT X chất sau ?

A/ B/

C/ D/

E/ Cả A B

8.Phản ứng sau không xảy ?

H

A/ + 2 Ni, 80 C

Br H B/ + ââ Br2 CCl4

C/ + D/ +Br2 as

t0 HONO2

+ 450 C0

E/

Ngày soạn:

Bµi 27 Lun tËp

ANKAN Vµ XICLOANKAN

I/ Mục đích yêu cầu : 1 Học sinh bit:

Sự tơng tự khác biƯt vỊ tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt ho¸ häc ứng dụng ankan với xicloankan

2. Học sinh hiểu: cấu trúc, danh pháp ankan xicloankan. 3 Häc sinh vËn dơng:

a RÌn lun kü nhận xét so sánh loại ankan xicloankan

b Kỹ viết phơng trình phản ứng minh hoạ tính chất ankan xicloankan II/ Chuẩn bị:

1 Đồ dùng dạy học : - B¶ng phơ

2

Ph ơng pháp: Đàm thoại nêu vấn đề III/ Tiến trình giảng dạy:

1/ KiÕn thøc cÇn nhí

Hoạt động 1: HS điền công thức tổng quát nhận xét cấu trúc ankan xicloankan

Hoạt động 2: HS điền đặc điểm danh pháp qui luật tính chất vật lý ankan xicloankan Hoạt động 3: HS điền tính chất hố học lấy ví dụ minh hoạ

Hoạt động 4: HS nêu ứng dụng quan trọng ankan xicloankan Qua hoạt động HS đợc bảng sau:

Ankan Xicloankan

CTTQ CnH2n+2 ; n CmH2m ; m

Cấu trúc Mạch hở có liên kết đơn C-C

khúc nguyên tử C phân tử xicloankan không nằm mặt phẳng

Danh pháp Tên gọi có đuôi -an Tên gọi có đuôi -an tiếp đầu ngữ xiclo Tính chất

vật lý C1 - C4: thÓ khÝ t

nc

, ts

, khối lợng riêng tăng theo phân tử khối - nhẹ nớc, không tan níc

C3 – C4: thĨ khÝ

tnc

, ts

, khối lợng riêng tăng theo phân tử khối - nhẹ nớc, không tan n-íc

TÝnh chÊt

ho¸ häc Phản ứng thế.Phản ứng tách - Phản ứng oxi ho¸

KL: điều kiện thờn ankan tơng đối tr

- Phản ứng - Phản ứng tách - Phản ứng oxi hoá

Xiclopropan, xiclobutan có phản ứng cộng mở vòng với H2 Xiclopropan có phản ứng cộng mở vòng với Br2

KL: Xiclopropan, xiclobutan kÐm bỊn §iỊu chÕ

øng dơng Từ dầu mỏLàm nhiên liệu, nguyên liệu Làm nhiên liệu, nguyên liệuTừ dầu mỏ Dặn dò: Chuẩn bị tập phần ôn tập chơng

Rút kinh nghiệm

Bài tập tham khảo

1.Đề hydro hoá n-Butan thu sản phẩm?

A B C D 2.Từ CH4 (các chất vô điều kiện có đủ) điều chế chất sau đây?

A CH3Cl B C2H6 C C3H8 D Cả chất

3.C5H10 có đồng phân cấu tạo mạch vịng?

A B C D

4.Đốt cháy hổn hợp CH4, C2H6, C3H8 thu 2,24 lit CO2 (đktc) 2,7g H2O Thể tích O2 (đktc)

đã tham gia phản ứng cháy là:

A 2,48 l B 3,92 l C 4,53 l D 5,12 l

5.Đốt cháy 2,3g hổn hợp hai hydrocacbon no liên tiếp dãy đồng đẳng thu 3,36 lit CO2

(đktc) Công thức phân tử hai hydrocacbon là:

A CH4, C2H6 B C2H6, C3H8 C C2H4, C3H6 D C3H6, C4H8

5 Đốt cháy ankan thu CO2 H2O theo tỉ lệ mol 3:3,5 Ankan

A Propan B Pentan C Hexan D Heptan 6.Trong phản ứng đốt cháy Propan Hệ số Propan: O2: CO2: H2O

A 1: 6: 5: B 1: 6,5: 4: C 1: 5: 3: D 1: 13: 4: 7.Crackinh n-Butan điều kiện thích hợp thu sản phẩm là:

A CH4,C3H8 B C2H6, C2H4 C CH4, C2H6 D C4H8, H2

8 Clo hoá Isopentan (tỉ lệ 1:1) số lượng sản phẩm monoclo A B C D 9.Phản ứng đặc trưng Ankan là:

A Thực nghiệm B Đơn giản C Tổng quát D Phân tử

11 Al4C3 + H2O → X+ Al(OH)3

X là:

A CH4 B C2H6 C C3H8 D C3H6

11 C3H8 → X + Y

X, Y là:

A C, H2 B CH4, C2H6 C C3H6, H2 D A, B, C

12 Al4C3 → X → Y → C2H6

X, Y là:

A CH4, C2H4 B CH4, CH3Cl C C3H8, C2H4 D Kết khác

13 Đề hidro hóa hổn hợp C2H6, C3H8 Tỉ khối hổn hợp sau phản ứng so với trước phản ứng

A Cao B Thấp C Bằng D Chưa thể kết luận 14 Sản phẩm phản ứng sau chất đây?

15 Đồng phân

C5H12 cho sản

phẩm monoclo?

16 X + Br2 1,3- Dibrompropan X là:

CH2 hv

CH3 CH CH3

CH3 + Br2

A CH3 CH CH2Br

CH

CH

2 B Br

CH CH3 CH3 CH

CH

C

C CH Br

CH3 CH3

CH

D BrCH2 CH CH

CH3 CH

3

B

CH

C CH3 CH

3

CH A CH

3

CH2 CH

2 CH3

CH C CH3 CH

CH

CH CH

B CH

2 CH H2 C A CH CH CH3

2

D Cả A C C CH C CH2

2

Ngày soạn:

Bài 28 Bµi thùc hµnh sè

Phân tích định tính NGUYÊN Tố , điều chế THử tính chất metan I/ Mục đích yêu cầu :

1 Häc sinh biÕt:

a Xác định có mặt C, H halogen hợp cht hu c

b Biết phơng pháp điều chế nhận biết số tính chất hoá học cđa metan 2 Häc sinh vËn dơng:

TiÕp tục tập luyện kỷ thực hành thí nghiệm với lợng nhỏ hoá chất, quan sát, nhận xét giải thích tợng xảy

II/ Chuẩn bị:

1 Dơng thÝ nghiƯm:

- èng nghiƯm - Đèn cồn

- Nút cao su lỗ ®Ëy võa miƯng èng nghiƯm - èng hót nhá giọt

- ống dẫn khí hình chữ L - Cèc thủ tinh 100-200ml

- Bộ giá thí nghiệm thực hành - Kẹp hoá chất - Giá để ống nghiệm tầng

2

Ho¸ chÊt:

- Đờng saccarozơ - CHCl3 CCl4

- CuO - CH3COONa đợc nghiền nhỏ

- Bét CuSO4 khan - V«i t«i

- dd KMnO4 lo·ng - dd níc brom

- Dung dÞch níc vôi - Nắm

III/ Tiến trình giảng d¹y:

Thí nghiệm 1: Xác định có mặt C, H hợp chất hữu cơ. a/ Chuẩn bị tíên hành thí nghiệm

b/ Quan s¸t tợng xảy giải thích Tiến trình thí nghiƯm(sgk)

ThÝ nhgiƯm 2: NhËn biÕt halogen hỵp chất hu cơ a/ Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm

b/ Quan sát tợng giải thích TiÕn tr×nh thÝ nghiƯm(sgk)

IV ViÕt têng tr×nh

TT Thí Nhgiêm

Dụng cụ hoá chất cần dùng

Cách tiến hành Nêu tợng Viết phơng trình phẩn ứng giải thích có I

II

Ngày soạn:

Bi 29 anken I/ Mục đích yêu cầu :

1 Häc sinh biÕt:

a CÊu tróc e vµ cÊu tróc kh«ng gian cđa anken

b Viết đồng phân cấu tạo, đồng phân hình học gọi tên anken c Phơng pháp điều chế ứng dụng anken

2. Häc sinh hiÓu: TÝnh chÊt hãa häc cđa anken 3 Häc sinh vËn dơng:

II/ Chuẩn bị:

1 Đồ dùng dạy học:

- Mơ hình phân tử etilen, mơ hình đồng phân hình học cis-trans but-2-en (hoặc tranh vẽ) - ống nghiệm, nút cao su kèm ống dẫn khí, kẹp ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm - Hố chất: H2SO4 đặc, C2H5OH, cát sạch, dung dịch KMnO4, dung dịch Br

2

Ph ơng pháp: Đàm thoại nêu vấn đề III/ Tiến trình giảng dạy:

1. ổ n định lớp 2 Kiểm tra cũ 3. Tiến trình

Hoạt động thầy trị Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1:

Từ công thức etilen khái niệm đồng đẳng HS biết, GV yêu cầu HS viết công thức phân tử số đồng đẳng etilen, viết công thức tổng quát dãy đồng đẳng nêu dãy đồng đẳng etilen Hoạt động 2:

Trên cở sở công thức cấu tạo HS viết, GV yêu cầu HS khái quát loại đồng phân cấu tạo anken

NhËn xÐt: ankan cã:

- Đồng phân mạch cacbon - Đồng phân vị trí liên kết đôi

HS tiến hành phân loại chất có cơng thức cấu tạo viết thành nhóm đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí liên kết đơi

HS vËn dơng viÕt CTCT c¸c anken cã CTPT: C5H10

Hoạt động 3:

HS quan sát mơ hình cấu tạo phân tử cis-but-2-en trans-cis-but-2-en rút khái niệm đồng phân hình học GV dùng sơ đồ sau để mơ tả khái niệm đồng phân hình học

Hoạt động 4:

HS viết công thức cấu tạo số đồng đẳng ca etilen

Gv nêu khó khăn từ C4H8 trở lên tên thông thờng gặp khó khăn nên sử dơng tªn hƯ thèng

GV: Gäi tªn mét sè anken

HS: nhËn xÐt, rót qui luËt gäi tên anken theo tên thay

I/ ng đẳng, đồng phân , danh pháp 1.

đ ồng đẳng :

C2H4, C3H6, C4H8, CnH2n(n ≥ 2) lập thành dãy đồng đẳng anken (olefin)

2 §ång ph©n

a/ Đồng phân cấu tạo Viết đồng phân C4H8

CH2 = CH - CH2 - CH3

CH3 - CH = CH - CH3

CH2 = C - CH3

CH3

b/ §ång phân hình học

R1 C R2

C R3

R4

Điều kiện: R1 # R2 R3 # R4

Đồng phân cis mạch n»m cïng mét phÝa cđa liªn kÕt C = C

Đồng phân trans mạch nằm hai phía khác liên kết C = C

3.Danh pháp a Tên thông th ờng

HS: Vận dụng qui tắc gọi tên số anken

GV: Lu ý cách đánh số thứ tự mạch (từ phía gần dầu nối đơi hơn)

Hoạt ng 5:

HS: Nghiên cứu SGK trình bày t/c vËt lý cña anken

Hoạt động 6:

HS phân tích đặc điểm cấu tạo phân tử anken, dự đoán trung tâm phản ứng

Hoạt động 7:

HS viết phơng trình phản ứng etilen với H2 (đã biết lớp 9) từ viết PTTQ anken cộng H2

Hoạt động 8:

GV hớng dẫn HS nghiên cứu hình 7.3 SGK, rút kết luận viết PTPƯ anken cộng Br2

HS quan sát thí nghiệm, nêu tợng, giải thích phơng trình phản ứng

Hot ng 9:

GV gợi ý để HS viết PTPƯ anken với hiđro halogenua (HCl, HBr, HI), axit H2SO4 đậm đặc

Chú ý: cách cộng HX vào anken để thu đợc sản phẩm từ áp dụng quy tắc Maccopnhicop

HS viết phơng trình phản ứng trùng hợp etilen với nớc, sơ đồ phản ứng propen với HCl, isobuten với nớc, GV nêu sản phẩm chính, phụ

HS nhËn xÐt rót híng cđa ph¶n øng céng axit vµ níc vµo anken

Hoạt động 10:

GV viết sơ đồ phơng trình phản ứng trùng hợp etilen, HS nhận xét, viết sơ đồ PTPƯ trùng hợp anken khác

GV híng dÉn HS rót khái niệm phản ứng trùng hợp, polime, mônme, hệ sè trïng hỵp

Hoạt động 11:

HS viết PTPƯ cháy tổng quát, nhận xét tỉ lệ số mol H2O số mol CO2 sau phản ứng lµ 1:1

GV lµm thÝ nghiƯm, HS nhËn xÐt tợng, GV viết phơng trình phản ứng, nêu ý nghÜa cđa ph¶n øng

Lu ý: Nên dùng dung dịch KMnO4 loãng Hoạt động 12: HS dựa vào kiến thức biết nêu phơng pháp điều chế anken

Etilen propilen C4H10 Butilen

b.Tªn hƯ thèng

Số vị trí - Tên nhánh - Tên mạch - Số vị trí - en

VD:

CH3 - CH = C - CH3

CH3 2- metyl-but-2-en

II TÝnh chÊt vËt lý (sgk) IV TÝnh chÊt hãa häc

Liên kết đôi C = C trung tâm phản ứng

Liên kết  nối đôi anken bền vững nên phản ứng dễ bị đứt để tạo thành liên kết  với nguyên tử khác

1.Phản ứng cộng

a Cộng hiđro (phản ứng hiđro hoá):

CH2 = CH-CH3 + H2 Ni, t0 CH3 – CH2-CH3

TQ CnH2n + H2 ⃗Ni, t0 CnH2n +

b.céng halogen (ph¶n øng halogen ho¸) : CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br

(nâu) không màu c Cộng HX(X lµ OH, Cl,Br…)

CH2 = CH2 + H-OH →CH3CH2OH

CH3 - CH = CH2 + HBr

CH3 - CH - CH3

CH3 - CH2 - CH2 -Br

Br

(spc)

(spp)

Qui tắc cộng Maccopnhicop(Sgk) 2.Phản ứng trùng hợp:

nCH2 = CH2 ⃗t0

,xt, p ( - CH2 - CH2 - )n

etilen polietilen(PE) 3 Phản ứng oxi hoá:

a/ Phản ứng oxi hoá hoàn toàn CnH2n + 3n

2 O2 → nCO2+ nH2O; ΔH<0

b/ Oxi ho¸ b»ng kali pemanganat 3C2H4+2KMnO4+2H2O→

3C2H4(OH)2+ 2KOH + 2MnO2

IV §iỊu chÕ:

Trong phßng thÝ nghiƯm C2H5OH ⃗H2SO4,1700

C C2H4 + H2O 2 Trong c«ng nghiƯp

CnH2n+ ⃗t0,xt, p CnH2n + H2

V

Gv nêu cách tiến hành thí nghiệm nh hình vÏ

Hoạt động 13: HS nghiên cứu SGK rút ứng dụng anken

-/ Tæng hợp polime

-/ Tổng hợp hoá chất khác

Cịng cè : lµm bµi tËp sgk Dặn dò: Về nhà nắm lại tính chất hh cđa anken

Lµm bµi tËp 2, 3, trang 170 Sgk Rót kinh nghiƯm

Bµi tËp tham kh¶o

1.Có đồng phân (kể đồng phân hình học) có cơng thức phân tử C5H10?

A 12 B 10 C D.8

2 Etilen có lẫn tạp chất SO2, CO2, nước loại bỏ tạp chất cách dười đây:

A Dẫn hỗn hợp qua bình đựng dung dịch brom dư B Dẫn hỗn hợp qua bình đựng dungg diịch natriclorua dư

C Dẫn hỗn hợp qua bình đựng dung dịch brom dư bình đựng CaO

D Dẫn hỗn hợp qua bình đựng dung dịch brom dư bình đựng dung dịch H2SO4 đặc

3 Điều chế etilen phịng thí nghiệm từ C2H5OH, (H2SO4 đặc,t0 170C)

thường lẫn oxit SO2, CO2 Chọn số chất sau để loại bỏ SO2 CO2

A Dung dịch brom dư B Dung dịch NaOH dư

C Dung dịch Na2CO3 dư D Dung dịch KMnO4 loãng dư

4 Khi cộng HBr vào 2- metylbut- 2-en theo tỷ lệ 1:1, số lượng sản phẩm thu bao nhiêu? A B C D.4

4 Đem hỗn hợp đồng phân mạch hở C4H8 cộng hợp với H2O (H+, to) thu tối đa số

sản phẩm cộng là:

A B C D

5 Hai hiđrocacbon đồng phân A B có cơng thức phân tử C4H8 A B phản ứng với H2 (Ni,

t0) Biết A có đồng phân cis- trans tác dụng với Br

2 CCl4 B không tham gia phản ứng

này Công thức cấu tạo A B là:

A CH3-CH= CH- CH3 , CH2= CH- CH2 – CH3

B.CH2 CH2

CH CH3

CH2 H2C

CH2 H2C

C CH2

CH2

CH CH3

CH3 - CH = CH - CH3

D H2C CH2

CH2 H2C