tự luyện mầm non lê duy chiến thư viện tài nguyên dạy học tỉnh thanh hóa

Cho A t¸c dông víi dung dÞch NaOH d, råi lÊy kÕt tña nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc m gam chÊt r¾n.. Khèi lîng muèi trong X lµ..[r]

cấu tạo nguyên tử Câu 1 : Nguyên tử phần tử nhỏ chất

A không mang điện B mang điện tích âm

C mang điện tích dơng D mang điện không mang điện

Câu 2 : Nguyên tố hoá học

A nguyên tử có số khối B nguyên tử có điện tích hạt nhân C nguyên tử có số nơtron D phân tử có số proton

Câu 3 : Đồng vị

A nguyên tố có số proton nhng khác số nơtron B nguyên tử có số proton nhng khác số nơtron C phân tử có số proton nhng khác số nơtron D chÊt cã cïng sè proton nhng kh¸c vỊ sè n¬tron

Câu 4: Một ngun tử R có tổng số hạt mang điện không mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt khơng mang điện Cấu hình electron R

A 1s22s22p63s2. B 1s22s22p63s1. C 1s22s22p63s23p1. D 1s22s22p63s23p2.

Câu 5: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử kim loại A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều nguyên tử A 12 A B lần lợt

A Ca vµ Fe B Mg vµ Ca C Fe Cu D Mg Cu

Câu 6: Tổng số hạt mang điện anion AB32 82 Số hạt mang điện nguyên tử A nhiều

nguyên tử B 16 Anion

A CO32- B SiO32- C SO32– D SeO32-

Câu 7: Cation R+ có cấu hình e lớp ngồi 3p6 Câu hình electron đầy đủ R là

A 1s22s22p63s23p6. B 1s22s22p63s23p5. C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p63d1. C©u 8: Đồng vị M thoả mÃn điều kiện số proton: số nơtron = 13:15

A.55M. B 56M. C 57M. D 58M.

Câu 9: Hợp chất X có cơng thức RAB3 Trong hạt nhân R, A, B có số proton số nơtron Tổng số

proton phân tử X 50 Công thức phân tử X

A CaCO3 B CaSO3 C MgCO3 D MgSO3

C©u 10: Cho biÕt sắt có số hiệu nguyên tử 26 Cấu hình electron cđa ion Fe2+ lµ

A 1s22s22p63s23p63d54s1. B.1s22s22p63s23p64s23d4.

C.1s22s22p63s23p63d6. D 1s22s22p63s23p63d5.

C©u 11: Tỉng sè p, n, e nguyên tử nguyên tố X 10 Số khối nguyên tố X

A B C D

Câu 12: Trong tự nhiên oxi có đồng vị 16

8O; 178O; 188O; cac bon có đồng vị 126C; 136C Số phân tử CO2

có thể đợc tạo thành từ đồng vị

A B C 12 D 18

Câu 13: Các ion Na+, Mg2+, O2-, F- có cấu hình electron 1s22s22p6 Thứ tự giảm dần bán kính cỏc

ion

A Na+ > Mg2+ > F- > O2-. B Mg2+ > Na+ > F- > O2-.

C F- > Na+ > Mg2+ > O2-. D O2-> F- > Na+ > Mg2+.

C©u 14 : X Y nguyên tố thuéc chu kú kÕ tiÕp cïng phân nhóm bảng HTTH Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 32 X vµ Y lµ

A O vµ S B C vµ Si C Mg vµ Ca D N vµ P

Câu 15:Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử bán kính nguyên tử độ âm điện tơng ứng biến đổi l

A tăng, giảm B tăng, tăng C giảm, tăng D giảm, giảm

Câu 16: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 40 Cấu hình e X

A 1s22s22p63s2. B 1s22s22p63s1. C 1s22s23p63s23p1. D 1s22s22p63s23p1. C©u 17:Trong d·y: Mg - Al - Au - Na - K, tÝnh kim lo¹i nguyên tố

A tng dn B mi đầu tăng, sau giảm

C giảm dần D đầu giảm, sau tăng

C©u 18:Trong d·y N - As - Te - Br - Cl, tính phi kim nguyên tố

A tăng dần B đầu tăng, sau giảm

C giảm dần D đầu giảm, sau tăng

Câu 19: Số proton, nơtron electron nguyên tử đồng vị tự nhiên phổ biến clo t -ơng ứng

A 17, 18 vµ 17 B 17, 19 vµ 17 C 35, 10 17 D 17, 20 17

Câu 20: Anion X2- có cấu hình electron 3p6 Vị trí X bảng HTTH là

A « 18, chu kú 3, nhãm VIIIA B « 16, chu kú 3, nhãm VIA

C « 20, chu kú 4, nhãm IIA D « 18, chu kú 4, nhóm VIA

Câu 21: Lai hoá sp2 tổ hợp tuyến tính giữa

A orbital s với orbital p tạo thành orbital lai ho¸ sp2.

B orbital s víi orbital p tạo thành orbital lai hoá sp2.

C orbital s với orbital p tạo thành orbital lai ho¸ sp2.

D orbital s víi orbital p tạo thành orbital lai hoá sp2.

Câu 22: Nguyên tử A phân tử AB2 có lai hoá sp2 Góc liên kết BAB có giá trị

A 90O. B 120O. C 109O28/. D 180O.

A O vµ P B S vµ N C Li vµ Ca D K vµ Be

Câu 24: Các ion O2-, F- Na+ có bán kính giảm dần theo thứ tự

A F- > O2- > Na+. B O2- > Na+ > F-.

C Na+ >F- > O2-. D O2- > F- > Na+.

Câu 25: Hợp chất A có cơng thức MXa M chiếm 140/3 % khối lợng, X phi kim chu kỳ 3,

trong hạt nhân M có số proton số nơtron 4; hạt nhân X cã sè proton b»ng sè n¬tron Tỉng sè proton phân tử A 58 Cấu hình electron cïng cđa M lµ

A 3s23p4. B 3d64s2. C 2s22p4. D 3d104s1.

Câu 26 : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X Cấu hình electron líp ngoµi cïng cđa Y lµ

A 3s23p4. B 3s23p5. C 3s23p3. D 2s22p4.

C©u 27 : Hợp chất X có khối lợng phân tử 76 tạo nguyên tố A B A,B có số oxihoá cao +a,+b có số oxihoá âm -x,-y; thoả mÃn điều kiện: a=x, b=3y BiÕt r»ng X th× A cã sè oxihãa +a Cấu hình electron lớp B công thức phân tử X tơng ứng

A 2s22p4 vµ NiO. B CS

2 vµ 3s23p4 C 3s23p4 vµ SO3 D 3s23p4 vµ CS2

Câu 28 : Hợp chất Z đợc tạo hai ngun tố M R có cơng thức MaRb R chiếm 20/3 (%)

khèi lỵng Biết tổng số hạt proton phân tử Z 84 Công thức phân tử Z

A Al2O3 B Cu2O C AsCl3 D Fe3C

Câu 29 : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Cấu hình electron ngồi ion X2+ là

A 3s23p6. B 3d64s2. C 3d6. D 3d10.

Câu 30 (A-07): Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là

A K+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D Na+, Cl-, Ar.

Câu 31 (B-07): Hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation sè electron cđa anion vµ tỉng sè electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hoá Công thức XY

Ph¶n øng oxi hãa - khư

Câu 1 : Tổng hệ số chÊt ph¶n øng Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O lµ

A 55 B 20 C 25 D 50

Câu 2 : Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al là

A 0,5 B 1,5 C 3,0 D 4,5

Câu 3 : Trong phản ứng Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu mol Cu2+

A nhËn mol electron B nhêng mol electron

C nhËn mol electron D nhêng mol electron

Câu 4 : Trong phản ứng KClO3 + 6HBr  3Br2 + KCl + 3H2O th× HBr

A vừa chất oxi hóa, vừa môi trờng B lµ chÊt khư

C võa lµ chÊt khư, võa môi trờng D chất oxi hóa

Câu 5 : Trong ph¶n øng: 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hóa

A B C D

C©u 6 : Khi tham gia vào phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại

A bị khử B bị oxi hoá C cho proton D nhận proton

Câu 7 : Cho chất ion sau: Zn; Cl2; FeO; Fe2O3; SO2; H2S; Fe2+; Cu2+; Ag+ Sè lỵng chÊt vµ ion cã thĨ

đóng vai trị chất khử

A B C D

Câu 8 : Cho chất ion sau: Zn; Cl2; FeO; Fe2O3; SO2; Fe2+; Cu2+; Ag+ Số lợng chất ion vừa đóng vai

trị chất khử, vừa đóng vai trị chất oxi hóa

A B C D

C©u 9: Trong phân tử NH4NO3 số oxi hóa nguyên tử nitơ

A +1 +1 B –4 vµ +6 C –3 vµ +5 D –3 +6

Câu 10: Trong phản ứng: 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O nguyên tử nitơ

A bị oxi hoá B bị khử

C không bị oxi hóa, không bị khử D võa bÞ oxi hãa, võa bÞ khư

Dùng cho câu 11, 12: Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl2 O2 thu đợc 19,7 gam hỗn hợp Z gồm chất

Câu 11: Phần trăm thể tích O2 Y lµ

A 40% B 50% C 60% D 70%

Câu 12: Phần trăm khối lợng Al X lµ

A 30,77% B 69,23% C 34,62% D 65,38%

Câu 13: Chia 22,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na Ca thành phần Phần tác dụng hết với O2 thu đợc 15,8 gam hỗn hợp oxit Phần tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc V lít khí H2 (ktc)

Giá trị V

A 6,72 B 3,36 C 13,44 D 8,96

Dùng cho câu 14, 15: Chia 29,8 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na, K Ca thành phần Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lỗng thu đợc 1,568 lít khí N2 (đktc) dung dịch chứa

x gam muối (không chứa NH4NO3) Phần tác dụng hoàn toàn với oxi thu đợc y gam hỗn hợp oxit Câu 14: Giá trị x

A 73,20 B 58,30 C 66,98 D 81,88

Câu 15: Giá trị y lµ

A 20,5 B 35,4 C 26,1 D 41,0

Dùng cho câu 16, 17, 18, 19: Dẫn hỗn hợp X gồm 0,1 mol C2H2, 0,1 mol C3H4 0,1 mol H2 qua èng

chứa Ni nung nóng thu đợc hỗn hợp khí Y gồm chất Đốt chát hồn tồn Y cần V lít khí O2 (đktc) thu

đợc x gam CO2 y gam H2O Nếu cho V lít khí O2 (đktc) tác dụng hết với 40 gam hỗn hợp Mg Ca

thu đợc a gam hỗn hợp chất rắn

C©u 16: Giá trị x

A 13,2 B 22,0 C 17,6 D 8,8

Câu 17: Giá trị cđa y lµ

A 7,2 B 5,4 C 9,0 D 10,8

Câu 18: Giá trị V

A 10,08 B 31,36 C 15,68 D 13,44

Câu 19: Giá trị a

A 62,4 B 51,2 C 58,6 D 73,4

Dùng cho câu 20, 21, 22: Chia 47,1 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Ni thành phần Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 vừa đủ thu đợc 7,84 lít khí NO (đktc) dung dịch Y

chøa x gam muèi (kh«ng chứa NH4NO3) Nếu cho Y tác dụng với dung dịch NaOH lợng kết tủa lớn

nht thu c y gam Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu đợc V lít khí H2(đktc) Câu 20: Giá trị x

A 110,35 B 45,25 C 112,20 D 88,65

Câu 21: Giá trị cđa y lµ

A 47,35 B 41,40 C 29,50 D 64,95

Câu 22: Giá trị V

A 11,76 B 23,52 C 13,44 D 15,68

Dùng cho câu 23, 24: Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol Al 0,2 mol Zn tác dụng với 500 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 AgNO3 đến phản ứng hoàn toàn thu đợc 48,45 gam chất rắn A gồm kim loại

dung dịch B chứa muối Cho A tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 3,36 lít khí H2 (đktc) Coi thể tích

Câu 23: Nồng độ mol/lít Cu(NO3)2 Y

A 0,6 B 0,5 C 0,4 D 0,3

Câu 24: Tổng nồng độ mol/lít muối dung dịch B

A 0,6 B 0,5 C 0,4 D 0,3

Câu 25: Trong phản ứng Fe3O4 + H2SO4đặc  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O H2SO4 đóng vai trị

A lµ chÊt oxi hãa B lµ chÊt khư

C chất oxi hóa môi trờng D chất khử môi trờng

Câu 26 (A-07): Cho tõng chÊt Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3,

FeCO3 lần lợt phản ứng với HNO3 đặc nóng Số lợng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử

A B C D

Câu 27 (A-07): Cho phản øng sau:

a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) b) FeS + H2SO4 (đặc nóng)

c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) d) Cu + dung dịch FeCl3

e) CH3CHO + H2 (Ni, to)  f) glucoz¬ + AgNO3 dung dÞch NH3

g) C2H4 + Br2 h) glixerol + Cu(OH)2

Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử

A a, b, c, d, e, h B a, b, d, e, f, g C a, b, d, e, f, h D a, b, c, d, e, g

C©u 28 (B-07): Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loÃng NaNO3 vai trò NaNO3

trong phản ứng

A chất xúc tác B môi trờng C chất oxi hoá D chất khử

Câu 29 (B-07): Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử

CuFeS2 sÏ

A nhêng 12e B nhËn 13e C nhËn 12e D nhêng 13e

C©u 30: Trong ph¶n øng FexOy + HNO3  N2 + Fe(NO3)3 + H2O phân tử FexOy

A nhêng (2y – 3x) electron B nhËn (3x – 2y) electron C

nh-êng (3x – 2y) electron D nhËn (2y – 3x) electron

C©u 31: Trong phản ứng tráng gơng HCHO phân tử HCHO sÏ

Liên kết hoá học Câu 1: Hợp chất có liên kết cộng hố trị c gi l

A hợp chất phức tạp B hợp chất cộng hóa trị

C hợp chất không điện li D hợp chất trung hoà điện

Câu 2: Liên kết cộng hóa trị tồn

A đám mây electron B electron hoá tr

C cặp electron dùng chung D lực hót tÜnh ®iƯn

Câu 3: Tuỳ thuộc vào số cặp electron dùng chung tham gia tạo thành liên kết cộng hóa trị nguyên tử mà liên kết đợc gọi

A liên kết phân cực, liên kết lỡng cực, liên kết ba cực B liên kết đơn giản, liên kết phức tạp

C liên kết ba, liên kết đơn, liên kết đôi D liên kết xich ma, liên kết pi, liên kết đen ta

Câu 4: Liên kết cộng hố trị đợc hình thành electron nguyên tử orbitan tự (trống) nguyên tử khác liên kết đợc gọi

A liªn kÕt céng hãa trị không cực B liên kết cho nhận

C liên kết cộng hóa trị có cực C liên kÕt hi®ro

Câu 5: Góc tạo thành liên kết cộng hóa trị đợc gọi

A gãc céng hãa trÞ B gãc cÊu tróc C góc không gian D góc hóa trị

Cõu 6: Liên kết hóa học ion đợc gọi

A liªn kÕt anion – cation B liªn kÕt ion hóa

C liên kết tĩnh điện D liên kÕt ion

Câu 7: Liên kết ion khác liên kết cộng hóa trị đặc tính

A khơng định hớng khơng bão hồ B bão hồ không định hớng

C định hớng không bão hoà D định hớng bão hoà

Câu 8: Liên kết kim loại đợc đặc trng

A sù tån t¹i m¹ng líi tinh thĨ kim lo¹i B tÝnh dÉn ®iƯn

C electron chuyển động tự D ánh kim

Câu 9: Sự tơng tác nguyên tử hiđro phân tử với nguyên tố âm điện phân tử khác dẫn đến to thnh

A liên kết hiđro phân tư B liªn kÕt cho – nhËn

C liªn kết cộng hóa trị phân cực D liên kết ion

Câu 10: Tính chất bất thờng nớc đợc giải thích tồn

A ion hi®roxoni (H3O+) B liên kết hiđro

C phõn t phõn li D đơn phân tử nớc

Câu 11: Nớc có nhiệt độ sơi cao chất khác có cơng thức H2X (X phi kim)

nớc tồn ion H3 B phân tử nớc có liên kết cộng hóa trị

C oxi có độ âm điện lớn X D nớc có liên kết hiđro

Câu 12: Chất có mạng lới tinh thể ngun tử có đặc tính A độ rắn khơng lớn nhiệt độ nóng chảy cao B độ rắn lớn nhiệt độ nóng chảy thấp

C độ rắn lớn nhiệt độ nóng chảy cao

D độ rắn không lớn nhiệt độ nóng chảy thấp

Câu 13: Chất có mạng lới tinh thể phân tử có đặc tính

A độ tan rợu lớn B nhiệt độ nóng chảy cao

C dễ bay hóa rắn D nhiệt độ nóng chảy thấp

Câu 14: Chất có mạng lới tinh thể ion có đặc tính

A nhiệt độ nóng chảy cao B hoạt tính hóa học cao

C tan tốt D dễ bay

Câu 15: Liên kết hóa học phân tử Hiđrosunfua liên kết

A ion B cộng hoá trị C hiđro D cho nhận

Câu 16: DÃy số dÃy sau chứa liên kết cộng hóa trị?

A BaCl2 ; CdCl2 ; LiF B H2O ; SiO2 ; CH3COOH

C NaCl ; CuSO4 ; Fe(OH)3 D N2 ; HNO3 ; NaNO3

Câu 17: Dãy số dãy hợp chất sau chứa chất có độ phân cực liên kết tăng dần?

A NaBr; NaCl; KBr; LiF B CO2 ; SiO2; ZnO; CaO

C CaCl2; ZnSO4; CuCl2; Na2O D FeCl2; CoCl2; NiCl2; MnCl2 Câu 18: Sự phân bố không mật độ electron phân tử dẫn đến phân tử bị

A kÐo dÃn B phân cực C rút ngắn D mang điện

Câu 19: Điện tích quy ớc nguyên tử phân tử, coi phân tử có liên kt ion c gi l

A điện tích nguyên tư B sè oxi hãa

C ®iƯn tÝch ion D cation hay anion

C©u 20: TÝnh chÊt vËt lÝ cđa Cu g©y bëi

A độ dẫn điện cao B vị trí Cu bảng HTTH

C liên kết kim loại D liên kết cộng hóa trị phân cực

Câu 21: Trong phân tử nitơ, nguyên tử liên kết với liên kết:

A cộng hóa trị cực B ion yÕu

C ion m¹nh D céng hãa trị phân cực

Câu 22: Hóa trị nitơ chất: N2, NH3, N2H4, NH4Cl, NaNO3 tơng ứng lµ

A 0, -3, -2, -3, +5 B 0, 3, 2, 3,

C©u 23: Liên kết phân tử NaCl liên kết

A cộng hóa trị phân cực B cộng hóa trị không phân cực

C cho nhận D ion

Câu 24: Liên kết phân tử HCl liên kết

A cộng hóa trị phân cực B cộng hóa trị không phân cực

C cho nhận D ion

Câu 25: Trong mạng tinh thể kim cơng, góc liên kết tạo nguyên tử cac bon lµ

A 90O. B 120O. C 104O30/. D 109O28/.

Câu 26: Cho tinh thể chất sau: iod (1), kim cơng (2), nớc đá (3), muối ăn (4), silic (5) Tinh thể nguyên tử tinh thể

A (1), (2), (5).B (1), (3), (4) C (2), (5) D (3), 4)

Câu 27: Hình dạng phân tử CH4, H2O, BF3 BeH2 tơng ứng

A tứ diện, gấp khúc, tam giác, thẳng B tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng

C tứ diện, thẳng, gấp khúc, tam giác D tứ diện, thẳng, tam giác, gấp khúc

Câu 28: Phân tử H2O có góc liên kết HOH 104,5O nguyên tử oxi trạng thái lai hoá

A sp B sp2. C sp3. D không xác định đợc.

Câu 29: Anion X2- có cấu hình electron phân lớp 3p6 Bản chất liên kết X với hiđro

A cộng hóa trị phân cực B cộng hóa trị không phân cực

C cho – nhËn D ion

Câu 30: Độ âm điện nitơ 3,04; clo 3,16 khác không đáng kể nhng điều kiện th-ờng khả phản ứng N2 Cl2

A Cl2 halogen nên có hoạt tính hãa häc m¹nh

B điện tích hạt nhân N nhỏ Cl C N2 có liên kết ba cịn Cl2 có liên kết đơn

D trái đất hàm lợng nitơ nhiều clo

Câu 31 (B-07): Cho chất: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol (rợu) etylic (Z) đimetyl ete (T) Dãy gồm chất đợc xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi

tốc độ phản ứng cân hóa học

Câu 1: Tốc độ phản ứng có dạng: v=k.CxA.CBy (A, B chất khác nhau) Nếu tăng nồng độ A lên lần (nồng độ B khơng đổi) tốc độ phản ứng tăng lần Giá trị x

A B C D

Câu 2: Cho phản ứng sau: Các chất phản ứng  chất sản phẩm Yếu tố KHƠNG ảnh hởng đến tốc độ phản ứng nói

A nồng độ chất phản ứng B nồng độ chất sản phẩm

C nhiệt độ D chất xúc tác

Câu 3: Khi tăng thêm 10OC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Vậy tăng nhiệt độ phản

ứng từ 25OC lên 75OC tốc độ phản ứng tăng

A lÇn B 10 lÇn C 16 lÇn D 32 lÇn

Câu 4: Khi tăng thêm 10OC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Để tốc độ phản ứng (đang

tiến hành 30OC) tăng 81 lần cần phải tăng nhiệt độ lên đến

A 50OC. B 60OC. C 70OC. D 80OC.

Câu 5: Khi tăng thêm 10OC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Vậy giảm nhiệt độ từ

70OC xuống 40OC tốc độ phản ứng giảm đi

A 16 lÇn B 32 lÇn C 64 lÇn D 128 lÇn

Câu 6: Ngời ta cho N2 H2 vào bình kín dung tích khơng đổi thực phản ứng:

N2 + 3H2 2NH3 Sau thời gian, nồng độ chất bình nh sau:

[N2] = 2M; [H2] = 3M; [NH3] = 2M Nồng độ mol/l N2 H2 ban đầu lần lợt

A vµ B vµ C vµ D vµ

Câu 7: Xét phản ứng sau nhiệt độ không đổi: 2NO + O2  2NO2 Khi thể tích bình phản ứng giảm

một nửa tc phn ng

A tăng lần B giảm lần C tăng lần D giảm lÇn

Câu 8: Cho gam, kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 2M nhiệt độ thờng Biến đổi sau không làm thay đổi tốc độ phản ứng?

A thay gam kẽm hạt gam kẽm bột B tăng nhiệt độ lên đến 50OC.

C thay dung dÞch H2SO4 2M b»ng dung dịch H2SO4 1M

D tăng thể tích dung dịch H2SO4 2M lên lần

Cõu 9: Cho phản ứng: 2KClO3 (r)  2KCl(r) + 3O2 (k) Yếu tố không ảnh hởng đến tốc độ phản

ứng

A kớch thc ht KClO3 B áp suất C chất xúc tác D nhiệt độ

Câu 10: Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân

A không xảy B tiếp tục xảy

C x¶y theo chiỊu thn D chØ x¶y theo chiỊu nghÞch

Câu 11: Giá trị số cân KC phản ứng thay đổi

A thay đổi nồng độ chất B thay đổi nhiệt độ

C thay đổi áp suất D thêm chất xúc tác

Câu 12: Các yếu tố ảnh hởng đến cân hoá học

A nồng độ, nhiệt độ chất xúc tác B nồng độ, áp suất diện tích bề mặt

C nồng độ, nhiệt độ áp suất D áp suất, nhiệt độ v cht xỳc tỏc

Câu 13: Cho phản ứng: Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k)

Khi tăng áp suất phản ứng

A cân chuyển dịch theo chiều thuận B cân không bị chuyển dịch C cân chuyển dịch theo chiều nghịch D phản ứng dừng lại

Câu 14: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H <

Khi giảm nhiệt độ phản ứng từ 450OC xuống n 25 OC thỡ

A cân chuyển dịch theo chiều thuận B cân không bị chuyển dịch C cân chuyển dịch theo chiều nghịch D phản øng dõng l¹i

Câu 15: Phản ứng: 2SO2 + O2 2SO3 H < Khi giảm nhiệt độ giảm áp suất cân

phản ứng chuyển dịch tơng ứng

A thuận thuận B thuận nghịch

C nghịch nghịch D.nghịch thuận

Cõu 16: Trn mol H2 với mol I2 bình kín dung tích lít Biết 410O, số tốc độ

phản ứng thuận 0,0659 số tốc độ phản ứng nghịch 0,0017 Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân 410OC nồng độ HI là

A 2,95 B 1,52 C 1,47 D 0,76

Câu 17: Cho phản ứng sau nhiệt độ định: N2 + 3H3 2NH3 Nồng độ (mol/l) lúc ban đầu

của N2 H2 lần lợt 0,21 2,6 Biết KC phản ứng Nồng độ cân bng (mol/l) ca N2, H2, NH3

tơng ứng

A 0,08; vµ 0,4 B 0,01; vµ 0,4 C 0,02; vµ 0,2 D 0,001; vµ 0,04

Biết KC phản ứng nồng độ ban đầu CO H2O tơng ứng 0,1 mol/l 0,4 mol/l Nồng

độ cân (mol/l) CO H2Otơng ứng

A 0,08 vµ 0,08 B 0,02 vµ 0,08 C 0,02 vµ 0,32 D 0,05 vµ 0,35

Câu 19: Một bình kín dung tích khơng đổi V lít chứa NH3 0OC 1atm với nồng độ 1mol/l Nung bình

đến 546OC NH

3 bị phân huỷ theo phản ứng: 2NH3 N2 + 3H2 Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân

bằng, áp suất khí bình 3,3atm nhiệt độ nồng độ cân NH3 (mol/l) giá trị

KC lµ

A 0,1; 2,01.10-3. B 0,9; 2,08.10-4. C 0,15; 3,02.10-4. D 0,05; 3,27.10-3.

Câu 20: Cho phơng trình phản ứng: 2A(k) + B (k) 2X (k) + 2Y(k) Ngời ta trộn chất, chất mol vào bình kín dung tích lít (khơng đổi) Khi cân bằng, lợng chất X 1,6 mol Hằng số cân phản ứng

A 58,51 B 33,44 C 29,26 D 40,96

Câu 21: Cho phản ứng: CO + Cl2 COCl2 thực bình kín dung tích lít nhiệt độ không

đổi Khi cân [CO] = 0,02; [Cl2] = 0,01; [COCl2] = 0,02 Bơm thêm vào bình 1,42gam Cl2 Nồng độ

mol/l cđa CO; Cl2 COCl2 trạng thái cân lần lợt

A 0,013; 0,023 0,027 B 0,014; 0,024 vµ 0,026

C 0,015; 0,025 vµ 0,025 D 0,016; 0,026 vµ 0,024

Câu 22 (A-07): Khi tiến hành este hóa mol CH3COOH với mol C2H5OH thu đợc 2/3 mol

este Để đạt hiệu suất cực đại 90% (tính theo axit) tiến hành este hóa mol axit axetic cần số mol rợu etylic (các phản ứng este hoá thực nhiệt độ)

A 0,342 B 2,925 C 0,456 D 2,412

C©u 23: Cho c©n b»ng: N2O4 2NO2 Cho 18,4 gam N2O4 vào bình chân kh«ng dung tÝch 5,9 lÝt ë 27OC,

đạt đến trạng thái cân bằng, áp suất atm Hằng số cân KC nhiệt độ

A 0,040 B 0,007 C 0,500 D 0,008

Câu 24: Khi hoà tan SO2 vào nớc có cân b»ng sau: SO2 + H2O HSO3- + H+ Khi cho thêm NaOH

khi cho thêm H2SO4 loÃng vào dung dịch cân chuyển dịch tơng ứng

A thuận thuận B thuận nghịch

Điện ly

Cõu 1: Dung dịch glixerol nớc không dẫn điện, dung dịch NaOH dẫn điện tốt Điều đợc giải thích l

A glixerol chất hữu cơ, natri hiđroxit chất vô

B glixerol hợp chất cộng hóa trị, natri hiđroxit hợp chất ion C glixerol chất lỏng, natri hiđroxit chất rắn

D glixerol chất không điện li, natri hiđroxit chất điện li

Câu 2: Các muối, axít, hiđroxit tan chất điện li vì: A chúng có khả phân li thành hiđrat dung dịch B ion hợp phần có tính dẫn ®iƯn

C cã sù di chun cđa electron tạo thành dòng electron dẫn điện

D dung dịch chúng dẫn điện

Câu 3: Mét cèc níc cã chøa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO

3- HÖ thức liên hệ a, b, c,

d

A 2a + 2b = c-d B 2a + 2b = c + d C a + b = c + d D a + b = 2c + 2d

Câu 4: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 2M với 300 ml dung dịch KOH 1,5M Nếu thể tích dung dịch khơng thay đổi nồng độ ion OH- dung dịch thu đợc là

A 1,7M B 1,8M C 1M D 2M

Câu 5: Trong dung dịch Fe2(SO4)3 lỗng có chứa 0,6 mol SO42- số mol Fe2(SO4)3 dung dịch

A 1,8 B 0,9 C 0,2 D 0,6

Câu 6: Hoà tan 12,5 g CuSO4.5H2O vào lợng nớc vừa đủ thành 200 ml dung dịch Tổng nồng độ

mol/l ion Cu2+ SO

42- dung dịch

A 1M B 0,5M C 0,25M D 0,1M

Câu 7: Phơng trình phân li axÝt axetic lµ: CH3COOH CH3COO- + H+ Ka

Biết [CH3COOH] = 0,5M trạng thái cân [H+] = 2,9.10-3M Giá trị Ka

A 1,7.10-5. B 8,4.10-5. C 5,95.10-4. D 3,4.10-5.

Câu 8: Trong dãy chất dới đây, dãy mà tất chất chất điện li mạnh?

A KCl, Ba(OH)2, Al(NO3)3 B CaCO3, MgSO4, Mg(OH)2, H2CO3

C CH3COOH, Ca(OH)2, AlCl3 D NaCl, AgNO3, BaSO4, CaCl2

Câu 9: Trong 150ml dung dịch có hồ tan 6,39g Al(NO3)3 Nồng độ mol/l ion NO3- có dung

dịch

A 0,2M B 0,06M C 0,3M D 0,6M

Câu 10: Thêm từ từ giọt H2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 đến d độ dẫn điện hệ biến đổi nh

sau:

A tăng dần B giảm dần

C lỳc đầu giảm, sau tăng D lúc đầu tăng, sau ú gim

Câu 11: Có dung dịch X Y, dung dịch chứa cation anion sè c¸c ion víi sè mol nh sau: K+ (0,15); Mg2+ (0,10); NH

4+ (0,25); H+ (0,20); Cl- (0,10); SO42- (0,075); NO3- (0,25); CO3

2-(0,15) Các ion X Y A X chứa (K+, NH

4+, CO32-, SO42-); Y chøa (Mg2+, H+, NO3-, Cl-)

B X chøa (K+, NH

4+, CO32-, NO3-); Y chøa (Mg2+, H+, SO42-, Cl-)

C X chøa (K+, NH

4+, CO32-, Cl-); Y chøa (Mg2+, H+, SO42-, NO3-)

D X chøa (H+, NH

4+, CO32-, Cl-); Y chøa (Mg2+, K+, SO42-, NO3-) Câu 12: Một dung dịch chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO

3- vµ d mol NO3- Biểu thức liên hệ

a, b, c, d công thức tổng số gam muối dung dịch lần lợt A a + 2b = c + d vµ 23a + 40b + 61c + 62d

B a + b = c + d vµ 23a + 40b + 61c + 62d C a + b = c + d vµ 23a + 40b - 61c - 62d D a + 2b = c + d vµ 23a + 40b - 61c - 62d

Câu 13:Trong dãy ion sau Dãy chứa ion phản ứng đợc với ion OH-?

A H+, NH

4+, HCO3-, CO32- B Fe2+, Zn2+, HSO3-; SO32-

C Ba2+, Mg2+, Al3+, PO

43- D Fe3+, Cu2+; Pb2+, HS -

Câu 14: Những cặp chất sau tồn dung dịch?

A NaHCO3 NaOH B K2SO4 NaNO3

C HCl vµ AgNO3 D C6H5ONa vµ H2SO4

C©u 15: Mét cèc níc chøa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Cl-; 0,01 mol Mg2+; 0,02 mol Ca2+ vµ 0,05 mol HCO 3-

Níc cèc lµ

A níc mỊm B níc cøng t¹m thêi

C níc cứng vĩnh cửu D nớc cứng toàn phần

Cõu 16: Cho dung dịch có nồng độ mol NaCl; CH3COONa; CH3COOH; H2SO4 Dung dịch có

độ dẫn điện nhỏ

A NaCl B CH3COONa C CH3COOH D H2SO4

Câu 17: Chia dung dịch X gồm CuSO4 Al(NO3)3 thành phần Phần cho tác dụng với

dung dch BaCl2 d thu đợc 6,99 gam kết tủa Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH d, lấy kết tủa

nung đến khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rắn Giá trị m

A 2,4 B 3,2 C 4,4 D 12,6

Câu 18: Hãy chọn câu câu kết luận sau: A Mọi axit chất điện li

D Mọi chất điện li mạnh l axit

Câu 19: Cho chất sau; Ca(OH)2 (A), NaHCO3 (B), H2SO4 (C), Na2CO3 (D), Na3PO4 (E),

C17H35COONa (F) Các chất làm tính cứng cđa níc lµ

A C, D, E, F B A, B, C, E C A, D, E, F D A, C, D, E

Câu 20: Ion CO32 không tác dụng với ion thuộc dÃy sau đây?

A NH4+, K+, Na+ B H+, NH4+, K+, Na+

C Ca2+, Mg2+, Na+. D Ba2+, Cu2+, NH

4+, K+ Câu 21: DÃy cho dới gồm ion tồn dung dịch

A Na+, NH

4+, Al3+, SO42-, OH-, Cl- B Ca2+, K+, Cu2+, NO3-, OH-, Cl-

C Ag+, Fe3+, H+, Br-, CO

32-, NO3- D Na+, Mg2+, NH4+, SO42-, Cl-, NO3- Câu 22: Hiện tợng tạo thành nhũ hang động phản ứng

A CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2

B Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O

C CaO + CO2 CaCO3

D CaCO3 CaO + CO2

Câu 23: Nguyên nhân làm cho nớc suối có tính cứng phản ứng A CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2

B Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O

C CaO + CO2 CaCO3

D CaCO3 CaO + CO2

Câu 24: Để phân biệt nớc cøng t¹m thêi, níc cøng vÜnh cưu ngêi ta dùc vào có mặt ion

A Ca2+. B Mg2+. C HCO

3- D HSO3-

C©u 25 (B-07): Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2; d·y gåm c¸c

chất tác dụng đợc với dung dịch Ba(HCO3)2

A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B HNO3, NaCl, Na2SO4

C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4

Câu 33: Dung dịch axit H2SO4 có pH = Nồng độ mol/l H2SO4 dung dịch

Axit - bazơ theo bronsted Câu 1: Chất trung tính lµ chÊt

A võa thĨ hiƯn tÝnh axit, võa thể tính bazơ B tính axit tính bazơ

C thể tính axit gặp bazơ mạnh D thể tính bazơ gặp axit mạnh

Câu 2: Dung dịch natri axetat níc cã m«i trêng

A axit B baz¬ C lìng tÝnh D trung tÝnh

Câu 3: Trong phản ứng HSO4- + H2O  SO42- + H3O+ H2O đóng vai trị

A axit B baz¬ C chÊt khư D chÊt oxi hãa

Câu 4: Lợng nớc cần thêm vào V lít dung dịch HCl có pH = để thu đợc dung dịch HCl có pH =

A 4V B 7V C 9V D 10V

C©u 5: Cã 10 dung dÞch NaCl, NH4Cl, AlCl3, Na2S, C6H5ONa, Na2CO3, KNO3, CH3COONa, NaHSO4,

Fe2(SO4)3 Số lợng dung dịch có pH < lµ

A B C D

Câu 6: Hoà tan chất sau với số mol vào nớc để đợc dung dịch tích nhau: C2H5ONa,

C6H5ONa, CH3COONa, CH3NH2 Dung dịch có pH lớn dung dịch tạo tõ

A C2H5ONa B C6H5ONa C CH3COONa D CH3NH2

Câu 7: Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol, pH dung dịch tng ng l x

và y Quan hệ x vµ y lµ

A x < y B x > y C x = y D x  y

Câu 8: Phản ứng sau không phải phản ứng axit-bazơ ? A 2HCl + Ca(OH)2  CaCl + 2H2O

B HCl + AgNO3  AgCl + HNO3

C 2HNO3 + CuO  Cu(NO3)2 + H2O

D 2KOH + CO2  K2CO3 + H2O

Câu 9: Dung dịch NaOH dung dịch CH3COONa có pH, nồng độ mol/l dung dịch tơng ứng

lµ x y Quan hệ x y

A x < y B x > y C x = y D x  y

Câu 10: Trộn lẫn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch HCl 0,5 M đợc dung dịch A

Thể tích (ml) dung dịch H2SO4 1M vừa đủ để trung hoà dung dịch A

A 250 B.50 C 25 D 150

Câu 11: Al, Al2O3, Al(OH)3 tác dụng đợc với dung dịch HCl dung dịch NaOH Vậy chất lỡng tính

lµ

A chất B Al Al2O3.C Al2O3 Al(OH)3 D Al vµ Al(OH)3

Câu 12: Trộn 100ml dung dịch KOH có pH = 12 với 100 ml dung dịch HCl 0,012M thu đợc dung dịch X pH dung dịch X

A B C D 10

Câu 13: Cho CO2 tác dụng với NaOH dung dịch với tỷ lệ mol tơng ứng : Dung dịch thu đợc

cã pH

A b»ng B lín h¬n C nhá h¬n D b»ng 14

Câu 14: Cho chất thị quỳ tím vào dung dịch NH3 thu đợc dung dịch X Thêm từ từ tới d dung

dịch NaHSO4 vào dung dịch X Màu dung dịch X biến đổi nh sau:

A từ màu đỏ chuyển dần sang màu xanh B từ màu xanh chuyển dần sang màu đỏ

C từ màu xanh chuyển dần sang màu tím D từ màu đỏ chuyển sang khơng màu

C©u 15: AlCl3 dung dịch nớc bị thuỷ phân Nếu thêm vào dung dịch chất sau

chất làm tăng cờng thuỷ phân AlCl3?

A Na2CO3 B NH4Cl C Fe2(SO4)3 D KNO3

Câu 16: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu đợc 4,96 gam chất rắn hỗn

hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nớc, đợc 300ml dung dịch Y Dung dịch Y có giá trị pH

A B C D

C©u 17: Trén 200ml dung dịch gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300 ml dung dÞch Ba(OH)2 a mol/lÝt

thu đợc m gam kết tủa 500ml dung dịch có pH = 13 Giá trị a m tơng ứng

A 0,1; 2,33 B 0,15; 2,33 C 0,2; 10,48 D.0,25; 10,48

C©u 18: Cho rÊt tõ tõ dung dịch A chứa 2x mol HCl vào dung dịch B chøa x mol K2CO3 Sau cho hÕt A vµo B

và đun nhẹ để đuổi hết khí ta đợc dung dịch C Dung dịch C có

A pH = B pH > C pH < D pH 

Câu 19: Phản ứng thuỷ phân muối phản ứng trao đổi

A proton B nơtron C electron D hạt nhân

Câu 20: Cho muối tan sau: NaCl, AlCl3, Na2S, KNO3, K2CO3, Fe2(SO4)3, CH3COONa Số lợng muối

bị thuỷ phân

A B C D

Câu 21: Cho V lít dung dịch Ba(OH)2 0,025M vào 100ml dung dịch gồm HNO3 HCl (có pH = 1), thu

đợc dung dịch có pH =2 Giá trị V

A 0,60 B 0,45 C 0,30 D 0,15

Câu 22: Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng axit – baz¬? A HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

B 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

C 2Al + 2H2O + 2NaOH  2NaAlO2 + 3H2

Câu 23: Khi hoà tan Na2CO3 vào nớc thu đợc dung dịch có mơi trờng

A axit B baz¬ C lìng tÝnh D trung tính

Câu 24 (A-07): Cho chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Sè lỵng chÊt

trong d·y cã tÝnh chÊt lìng tÝnh lµ

A B C D

Câu 25 (B-07): Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất

Cho hỗn hợp X vào nớc (d), đun nóng, dung dịch thu đợc chứa

A NaCl, NaOH B NaCl

C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl, NaOH, BaCl2

Câu 26 (B-07): Dãy gồm chất làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh

A anilin, metylamin, amoniac B amoni clorua, metylamin, natri hi®roxit

C metylamin, amoniac, natri axetat D anilin, amoniac, natri hi®roxit

Câu 27: Cho 2,81 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 500 ml dung dịch H2SO4 0,1

M cạn dung dịch thu đợc m gam muối khan Giá trị m

A 3,81 B 4,81 C 6,81 D 5,81

Câu 28: Lợng nớc cần thêm vào V lít dung dịch NaOH có pH = 12 để thu đợc dung dịch HCl có pH = 11

A 4V B 7V C 9V D 10V

Câu 29 (A-07): Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol, pH ca hai dung dch

t-ơng ứng x y Quan hệ x y (giả sử, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li)

A y = 100x B y = x – C y = 2x D y = x +

Câu 30 (A-07): Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy

đều, thu đợc V lít khí (đktc) dung dịch X Khi cho nớc vôi vào dung dịch X thấy có xuất hiệnkết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b

A V = 11,2(a-b) B V = 22,4(a+b) C V = 11,2(a+b) D V = 22,4(a-b)

Câu 31: Cho phản ứng sau: NH3 + HOH NH4+ + OH- Hằng số phân ly bazơ (Kb) đợc tính theo biểu

thøc:

A

+¿

NH4¿

.[OH−] ¿ ¿

Kb=¿

B

+¿

NH4¿

.[OH−] ¿ ¿

Kb=¿

C

+¿ NH4

¿

.[OH−]

¿

Kb=

[NH3].[H2O]

¿

D

+¿ NH4

¿

.[OH−]

¿

Kb=

[NH3]

¿ C©u 32 (B-07): Cho ph¶n øng:

(1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

(2) 2NaOH + (NH4)2SO4  Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

(3) BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl

(4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4  Fe(OH)2 + (NH4)2SO4

Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit bazơ

A (2), (3) B (1), (2) C (3), (4) D (2), (4)

C©u 33: Cho ph¶n øng sau: CH3COOH + H2O CH3COO- + H3 Hằng số phân li axit (Ka) đợc tính

theo biĨu thóc sau:

A

+¿

H3O¿

¿

[CH3COO−].¿

Ka=¿

B

+¿

H3O¿

[CH3COO−].¿

Ka=[CH3COOH].[H2O]

¿

C

+¿

H3O ¿

¿

[CH3COO−].¿

Ka=¿

D

+¿

H3O¿

[CH3COO−].¿

Ka=[CH3COOH]

¿

C©u 34 (B-07): Trén 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dÞch gåm

H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M, thu đợc dung dịch X Giá trị pH dung dịch X

Oxi - lu huúnh

Câu 1: Sự khác cấu hình electron oxi nguyên tố khác nhóm VIA A nguyên tử oxi có electron độc thân B ngun tử oxi khơng có phân lớp d

C nguyên tử oxi không bền D nguyên tử oxi cã 6e líp ngoµi cïng

Câu 2: Trong nhóm VIA, từ O đến Te bán kính nguyờn t

A tăng, tính oxi hoá tăng B tăng, tính oxi hoá giảm

C giảm, tính oxi hoá giảm D giảm, tính oxi hoá tăng

Câu 3: điều kiện thờng H2O chất lỏng, H2S, H2Se H2Te chất khí

A oxi níc cã lai ho¸ sp3 B H

2O có khối lợng phân tử nhỏ nhÊt

C oxi có độ âm điện lớn D phân tử H2O có liên kết hiđro

Câu 4: Oxi nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh

A oxi có độ âm điện lớn B oxi có electron lớp ngồi

C oxi cã nhiỊu tự nhiên D oxi chất khí

Câu 5: Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế oxi cách

A nhiệt phân hợp chất giàu oxi B điện phân nớc hoà tan H2SO4

C điện phân dung dịch CuSO4 D chng phân đoạn không khí lỏng

Câu 6: Trong phòng thí nghiệm, sau ®iỊu chÕ oxi ngêi ta cã thĨ thu oxi phơng pháp

A đẩy không khí B ®Èy níc C chng cÊt D chiÕt

C©u 7: Oxi vµ ozon lµ

A hai dạng thù hình oxi B hai đồng vị oxi

C hai đồng phân oxi D hai hợp chất oxi

Câu 8: Để phân biệt oxi ozon, ngêi ta cã thÓ dïng

A dd H2SO4 B Ag C dd KI D dd NaOH

Câu 9: Trong công nghiệp, để sản xuất H2SO4 đặc, ngời ta thu khí SO3 tháp hấp thụ

A H2O B H2SO4 98%.C H2SO4 lo·ng D BaCl2 lo·ng

Câu 10: Khi đun nóng lu huỳnh từ nhiệt độ thờng đến 1700OC, biến đổi công thức phân tử lu

huúnh lµ:

A S  S2 S8 Sn B Sn S8 S2 S

C S8 Sn S2 S D S2 S8 Sn S

Câu 11: Lu huỳnh tà phơng (S) lu huỳnh đơn tà (S)

A hai dạng thù hình lu huỳnh B hai đồng vị lu huỳnh

C hai đồng phân lu huỳnh D hai hợp chất lu huỳnh

C©u 12: Ngêi ta cã thể điều chế khí H2S phản ứng dới ®©y?

A CuS + HCl B FeS + H2SO4 loãng C PbS + HNO3 D ZnS + H2SO4 đặc

Câu 13: Trong công nghiệp ngời ta thờng điều chế CuSO4 cách cho Cu phản ứng với

A dung dÞch Ag2SO4 B dung dÞch H2SO4 lo·ng

C dung dịch H2SO4 đặc, nóng D dung dịch H2SO4 lỗng có sục khí oxi

Câu 14: nhiệt độ thờng, công thức phân tử lu huỳnh

A S2 B Sn C S8 D S

Câu 15: H2SO4 loÃng tác dụng với tất chất thuộc dới đây?

A Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2 B Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3

C CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn D Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3 Câu 16: Cho lợng Fe d tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng muối thu đợc

A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 vµ FeSO4 D Fe3(SO4)2

Câu 17: Nếu cho H2SO4 đặc vớisố mol nh phản ứng vừa đủ với chất phản ứng thu đợc

l-ỵng CuSO4 Ýt nhÊt?

A H2SO4 + CuO B H2SO4 + CuCO3

Câu 18: Phản ứng sau không xảy ra?

A FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S B CuS + 2HCl  CuCl2 + H2S

C H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 D K2S + Pb(NO3)2 PbS + 2KNO3 C©u 19: Cho hỗn hợp khí gồm CO2, SO2 SO3 Có thể loại bỏ SO2 SO3 khỏi hỗn hợp b»ng

A dung dÞch Ba(OH)2 B dung dÞch Br2

C dung dÞch KMnO4 D dung dÞch Na2CO3

Câu 20: Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dung dịch

A Na2CO3 B CaCO3 C Al D quú tÝm

Câu 21: Cho FeS (1); Cu (2); MgO (3); Fe (4); Fe3O4 (5); Cr (6) Dung dịch H2SO4 đặc nguội khơng tác

dơng víi

A (1), (2) B (2), (4) C (1), (6) D (4), (6)

Câu 22: Chỉ từ chất: Fe, S, dung dịch FeSO4 dung dịch H2SO4 có phơng pháp

điều chế khí H2S phản øng?

A B C D

Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng, d thu đợc 2,24

lÝt khÝ SO2 nhÊt (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị cđa m lµ

A 23,2 B 13,6 C 12,8 D 14,4

Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp Al, Zn, Fe dung dịch H2SO4 loóng d thu c 11,2 lớt

H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m lµ

A 35,5 B 41,5 C 65,5 D 113,5

Câu 25: Cho m gam hỗn hợp CaCO3, ZnS tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lít khí (đktc) Cho tồn

bộ lợng khí tác dụng với SO2 d thu đợc 9,6 gam chất rắn Giá trị m

A 29,7 B 29,4 C 24,9 D 27,9

Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 0,01 mol FeS cho khí thu đợc hấp thụ

hết vào dung dịch KMnO4 vừa đủ, thu đợc V lít dung dịch có pH = Giá trị V

A B C D

Câu 27: Trộn 22,4 gam bột Fe với 9,6 gam bột S nung điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng hồn tồn thu đợc chất rắn X Hoà tan X dung dịch H2SO4 lỗng d thu đợc khí Y Đốt

cháy hoàn toàn Y cần V lít O2(đktc) Giá trị cđa V lµ

A 8,96 B 11,20 C 13,44 D 15,68

Câu 28: Cho 0,25 mol Fe tan vừa hết 0,6 mol H2SO4 đặc nóng thu đợc dung dch ch cha m gam

muối Giá trị cđa m lµ

A 50,0 B 40,0 C 42,8 D 67,6

Câu 29: Cho 17,6 gam FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, d cho khí thoát hấp thụ vừa đủ

291 ml dung dịch CuSO4 10% Khối lợng riêng dung dịch CuSO4 dùng

A 1,4 g/ml B 1,3 g/ml C 1,2 g/ml D 1,1 g/ml

Câu 30: Dẫn từ từ đến d khí H2S qua dung dịch X chứa NaCl, NH4Cl, CuCl2 FeCl3 thu đợc kết tủa Y

gåm

A CuS vµ FeS B CuS vµ S C CuS D Fe2S3 vµ CuS

Câu 31: Khi đốt cháy hoàn toàn 9,7 gam chất A thu đợc khí SO2 8,1 gam oxit kim loại hóa trị

II (chứa 80,2% kim loại khối lợng) Lợng SO2 sinh phản ứng vừa đủ với 16 gam Br2 dung

dÞch Công thức phân tử A

A ZnS2 B ZnS C CuS2 D CuS

Câu 32: Cho 2,24 lít khí SO2 (đktc) hấp thụ hết vào 50 ml dung dịch NaOH 2M thu đợc dung dịch X

chøa

A Na2SO3 vµ NaHSO3 B NaHSO3 C Na2SO3 D Na2SO3 vµ NaOH

Câu 33 (B-07): Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (d), 0,112 lít

(đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Cơng thức hợp chất

A FeCO3 B FeS2 C FeS D FeO

Nhóm halogen Câu 1: Cho đơn chất F2; Cl2; Br2; I2 Chất có nhiệt độ sôi cao

A F2 B Cl2 C Br2 D I2

Câu 2: Câu sau Không đúng?

A Các halogen phi kim mạnh chu kỳ B Các halogen có số oxi hóa -1; 0; +1; +3; +5; +7

C Các halogen có electron lớp thuộc phân lớp s p D Tính oxi hố halogen giảm dần từ flo n iod

Câu 3: Các hợp chất tạo nguyên tố halogen halogen có tính oxi hoá mạnh có số oxi hoá

A dơng B âm C không D không xác định đợc

Câu 4: Trong tự nhiên, halogen

A tồn dạng đơn chất B tồn dạng muối halogenua

C tồn dạng hợp chất D tồn dạng đơn chất hợp chất

C©u 5: Khi cho khÝ Cl2 t¸c dơng víi khÝ NH3 cã chiÕu s¸ng

A thấy có khói trắng xuất B thÊy cã kÕt tđa xt hiƯn

C thÊy cã khí thoát D không thấy có tợng

Câu 6: HF có nhiệt độ sơi cao bất thờng so với HCl, HBr, HI

A flo có tính oxi hoá mạnh B flo có số oxi hoá âm hợp chất

C HF có liên kết hiđro D liên kết H F phân cực mạnh

A flo có tính oxi hố mạnh B flo có bán kính nguyên tử nhỏ C nguyên tử flo có cấu tạo đặc biệt D ngun tử flo khơng cú phõn lp d

Câu 8: điều kiện thêng, clo lµ chÊt khÝ, mµu vµng lơc, cã mïi xốc nặng không khí

A 1,25 lần B 2,45 lÇn C 1,26 lÇn D 2,25 lÇn

Câu 9: Trong phòng thí nghiệm ngời ta thờng điều chế clo cách

A điện phân nóng chảy NaCl B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

C phân huỷ khí HCl D cho HCl đặc tác dụng với MnO2; KMnO4…

C©u 10 (A-07): Trong công nghiệp ngời ta thờng điều chế clo cách

A điện phân nóng chảy NaCl B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

C cho F2 đẩy Cl2 khỏi dd NaCl D cho HCl đặc tác dụng với MnO2; đun nóng Câu 11: Khí HCl khơ gặp quỳ tím làm quỳ tím

A chuyển sang màu đỏ B chuyển sang màu xanh

C không chuyển màu D chuyển sang không màu

Câu 12: Trong phòng thí nghiệm ngời ta thờng ®iỊu chÕ khÝ HCl b»ng c¸ch

A clo ho¸ hợp chất hữu B cho clo tác dụng víi hi®ro

C đun nóng dung dịch HCl đặc D cho NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đặc Câu 13: Thứ tự tăng dần tính axit axit halogen hiđric (HX)

A HF < HCl < HBr < HI B HI < HBr < HCl < HF

C HCl < HBr < HI < HF D HBr < HI < HCl < HF

Câu 14: Có dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng lọ bị nhãn Nếu dùng dung dịch AgNO3 nhận đợc

A dung dÞch B dung dÞch C dung dÞch D dung dịch

Câu 15: Brom có lẫn tạp chất clo Một hoá chất loại bỏ clo khổi hỗn hợp

A KBr B KCl C H2O D NaOH

Câu 16: Axit pecloric có công thức

A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4

C©u 17: Axit cloric cã c«ng thøc

A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4

C©u 18 (B-07): Cho 13,44 lÝt khí Cl2 (đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau ph¶n øng x¶y

hồn tồn, thu đợc 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ

A 0,24M B 0,48M C 0,2M D 0,4M

Câu 19: Điện phân lít dung dịch hỗn hợp NaCl KCl có màng ngăn thời gian thu đ ợc 1,12 lít khí Cl2 (đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi Tổng nồng độ mol NaOH KOH dung dịch thu

đợc

A 0,01M B 0,025M C 0,03M D 0,05M

Câu 20: Độ tan NaCl 100OC 50 gam ở nhiệt độ dung dịch bão ho NaCl cú nng phn

trăm

A 33,33 B 50 C 66,67 D 80

Câu 21: Hồ tan 11,2 lít khí HCl (đktc) vào m gam dung dịch HCl 16% thu đợc dung dịch HCl 20% Giá trị m

A 36,5 B 182,5 C 365,0 D 224,0

Câu 22: Hoà tan V lít khí HCl (đktc) vào 185,4 gam dung dịch HCl 10% thu đợc dung dịch HCl 16,57% Giá trị V

A 4,48 B 8,96 C 2,24 D 6,72

Câu 23: Cho 11,2 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 tác dụng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp Y gồm

Mg Al thu đợc 42,34gam hỗn hợp Z gồm MgCl2; MgO; AlCl3 v Al2O3

Phần trăm thĨ tÝch cđa oxi X lµ

A 52 B 48 C 25 D 75

Phần trăm khối lợng Mg Y

A 77,74 B 22,26 C 19,79 80,21

Câu 24: Sục khí clo d vào dung dịch chứa muối NaBr KBr thu đợc muối NaCl KCl, đồng thời thấy khối lợng muối giảm 4,45 gam Lợng clo tham gia phản ứng với muối

A 0,1 mol B 0,05 mol C 0,02 mol D 0,01 mol

Câu 25: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Al; 0,2 mol Fe 0,2 mol Fe3O4 dung dịch HCl d thu đợc

dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NaOH d, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rắn Giá trị m

A 74,2 B 42,2 C 64,0 D 128,0

Câu 26: Hoà tan 174 gam hỗn hợp M2CO3 M2SO3 (M kim loại kiềm) vào dung dịch HCl d Toàn

khớ CO2v SO2 thoát đợc hấp thụ tối thiểu 500ml dung dịch NaOH 3M Kim loại M

A Li B Na C K D Rb

Câu 27: Cho lợng hỗn hợp CuO Fe2O3 tan hết dung dịch HCl thu đợc muối có tỷ l mol l

1 : Phần trăm khối lợng CuO Fe2O2 hỗn hợp lần lợt lµ

A 30 vµ 70 B 40 vµ 60 C 50 vµ 50 D 60 vµ 40

Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe dung dịch HCl d thu đợc 13,44 lít khí H2 (đktc) m gam muối Giá trị m

A 67,72 B 46,42 C 68,92 D 47,02

Câu 29: Cho 6,72 lít clo (đktc) tác dụng với 16,8 gam Fe nung nóng lấy chất rắn thu đợc hoà vào nớc khuấy khối lợng muối dung dịch thu đợc

A 38,10 gam B 48,75 gam C 32,50 gam D 25,40 gam

A 32,15 gam B 31,45 gam C 33,25 gam D 30,35gam

Câu 31: Hoà tan hoàn toàn 10,05 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II III vào dung dịch HCl thu đợc dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Khối lợng muối A

A 10,38gam B 20,66gam C 30,99gam D 9,32gam

Câu 32: Cho 37,6 gam hỗn hợp gồm CaO, CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,6 lít dung dịch HCl 2M,

rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng số gam muối khan thu đợc

Nitơ - amoniac muối amoni Câu 1: Trong điều thờng, N2 chất tơng đối trơ mặt hóa học

A ph©n tử N2 có liên kết ba B phân tử N2 cã kÝch thíc nhá

C phân tử N2 khơng phân cực D nitơ có độ âm điện nhỏ oxi

Câu 2: Các số oxi hóa có nitơ

A 0, +1, +2, +3, +4, +5 B -3, , +1, +2, +3, +5

C 0, +1, +2, +5 D -3, , +1, +2, +3, +4, +5

Câu 3: Tìm câu nhận định sai số câu sau:

A Nitơ có số oxi hố âm hợp chất với hai nguyên tố: O F B Nguyên tử nitơ có electron lớp ngồi thuộc phân lớp 2s 2p C Nguyên tử nitơ cú electron c thõn

D Nguyên tử nitơ có khả tạo ba liên kết cộng hoá trị với nguyên tố khác

Câu 4: Cho phản ứng sau: N2 + O2 2NO N2 + 3H2 2NH3 Trong hai phản ứng nitơ

A chØ thĨ hiƯn tÝnh oxi hãa B chØ thĨ hiƯn tÝnh khư

C thĨ hiƯn c¶ tÝnh khư tính oxi hóa D.không thể tính khử tính oxi hóa

Câu 5: Trong công nghiệp, ngời ta thêng ®iỊu chÕ N2 tõ :

A NH4NO2 B HNO3 C không khí D NH4NO3

Câu 6: Tìm câu trả lời sai số câu sau:

A.Trong điều kiện thờng, NH3 khí không màu, mùi khai xốc

B Khí NH3 nặng không khí

C Khí NH3 dễ hoá lỏng, dễ hoá rắn, tan nhiều nớc

D Liên kết N nguyên tử H liên kết cộng hoá trị có cực

Câu 7: Dung dÞch amoniac níc cã chøa

A NH4+, NH3 B NH4+, NH3, H+ C NH4+, OH- D NH4+, NH3, OH- Câu 8: Trong ion phức [Cu(NH3)4]2+ liên kết phân tử NH3 với ion Cu2+

A liên kết cộng hoá trị B liên kết hiđrô

C liªn kÕt phèi trÝ D liªn kÕt ion

Câu 9: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến d vào dung dịch CuCl2 Hiện tợng thí nghiệm

A lúc đầu có kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần cho dung dịch màu xanh lam B xuất kết tủa màu xanh, không tan

C lúc đầu có kết tủa màu xanh thẫm, sau kết tủa tan cho dung dịch màu xanh lam D lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau kết tủa tan cho dung dịch màu xanh thẫm

Câu 10: Trong ion NH4+, cộng hóa trị nitơ

A B C D

Câu 11: Trong phòng thí nghiệm, ngời ta điều chế khí NH3 cách

A cho N2 t¸c dơng víi H2 (450OC, xóc t¸c bét s¾t)

B cho muối amoni lỗng tác dụng với kiềm lỗng đun nóng C cho muối amoni đặc tác dụng với kiềm đặc đun nóng D nhit phõn mui (NH4)2CO3

Câu 12: Trong phòng thí nghiƯm, ngêi ta cã thĨ thu khÝ NH3 b»ng ph¬ng pháp

A đẩy nớc B chng cất

C đẩy không khí với miệng bình ngửa D đẩy không khÝ víi miƯng b×nh óp

Câu 13: Với điều kiện coi nh đầy đủ NH3 phản ứng đợc với tất chất thuộc dãy no

dới đây?

A HCl, O2, CuO, Cl2, AlCl3 B H2SO4, CuO, H2S, Na, NaOH

C HCl, FeCl3, Cl2, CuO, Na2CO3 D HNO3, CuO, CuCl2, H2SO4, Na2O

Câu 14 (A-07): Có dung dịch muối riêng biệt; CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH d,

rồi thêm tiếp dung dịch NH3 d vào dung dịch số chất kết tủa thu đợc

A B C D

Câu 15: Câu khẳng định không nói muối amoni? A Tất muối amoni dễ tan nớc

B Tất muối amoni chất điện li mạnh C Muối amoni bền với nhiệt

D Dung dÞch muèi amoni cã tÝnh chÊt baz¬

Câu 16: Cho dung dịch NH3 đến d vào 20 ml dung dịch Al2(SO4)3 x mol/l Lọc lấy chất kết tủa cho vào

100 ml dung dịch NaOH 0,2M kết tủa vừa tan hết Giá trị x

A B 0,5 C 0,25 D 0,75

Câu 17: Nung m gam hỗn hợp gồm NH4HCO3 (NH4)2CO3 đến phản ứng hoàn toàn thu đợc 13,44

lÝt khÝ NH3 (đktc) 11,2 lít khí CO2 (đktc) Giá trị cđa m lµ

A 32,2 B 46,3 C 41,2 D 35,5

Câu 18: Dẫn 2,24 lít khí NH3 (đktc) qua ống đựng 32 gam CuO nung nóng thu c m gam cht rn X

Giá trị m lµ

A 29,6 B 28,0 C 22,4 D 24,2

Câu 19: Cho 100 ml dung dịch X chứa Al(NO3)3 0,2M, Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 0,2M tác dụng víi

dung dịch NH3 d thu đợc m gam kết tủa Giá trị m

A 4,06 B 1,56 C 5,04 D 2,54

Câu 20: Hỗn hợp A gồm N2 H2 với tỉ lệ mol 1: Tạo phản ứng N2 H2 cho NH3 víi hiƯu st

h% thu đợc hỗn hợp khí B Tỉ khối A so với B 0,6 Giá trị h

Dùng cho câu 21, 22: Cho 1,25V lít hỗn hợp khí B gồm N2 H2 qua ống chứa CuO nung nóng, sau loại bỏ

hơi nớc thể tích khí cịn lại 25% thể tích khí B Nung nóng B với xúc tác thu đợc V lít hỗn hợp khí A Các khí đo cựng iu kin

Câu 21: Phần trăm thể tÝch cđa NH3 A lµ

A 20% B 25% C 50% D 75%

C©u 22: HiƯu st trình tạo A

A 60,00% B 40,00% C 47,49% D 49,47%

Câu 23: Trong bình kín dung tích khơng đổi 112lít chứa N2 H2 theo tỉ lệ thể tích 1: 00C

200atm với xúc tác (thể tích khơng đáng kể) Nung nóng bình thời gian, sau đa 00C thấy áp

st b×nh 180atm Hiệu suất phản ứng điều chế NH3

A 20% B 25% C 50% D 75%

Câu 24: Cho sơ đồ phản ứng sau:

X

Y Z T

H2O H2SO4 NaOH đặc HNO3

KhÝ X dung dÞch X to X, Y, Z, T tơng ứng là

A NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO3 B NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO2

C NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3, N2O D NH3, N2, NH4NO3, N2O Câu 25: Cho sơ đồ phản ứng sau:

NH3 CO2 Y

t cao, p cao

H2O

HCl

NaOH

o X

Z T

X, Y, Z, T tơng ứng

A (NH4)3CO3, NH4HCO3, CO2, NH3 B (NH2)2CO, (NH4)2CO3, CO2, NH3

C (NH4)2CO3, (NH2)2CO, CO2, NH3 D (NH2)2CO, NH4HCO3, CO2, NH3 Câu 26: Ngời ta điều chế HNO3 theo sơ đồ sau:

NH3 O2 NO NO

2 HNO3

t, xóc t¸co

O2 O2, H2O

NÕu ban đầu có 100 mol NH3 hiệu suất trình điều chế 90% khối lợng HNO3

nguyên chất thu đợc theo sơ đồ

A 5,6700kg B 45,9270kg C 4,5927kg D 6,5700kg

Câu 27 (A-07): Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lợng nhỏ khí X tinh khiết, ngời ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X

A NO B N2 C N2O D NO2

Axit nitric muối nitrat Câu 1: Trong phân tử HNO3 có loại liên kết

A liên kết cộng hoá trị liên kết ion B liên kết ion liên kết phối trí

C liên kết phối trí liên kết cộng hoá trị D liên kết cộng hoá trị liên kết hiđro

Cõu (A-07): Ho tan hon toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỷ lê mol 1:1) bng HNO3, thu c V lớt (ktc)

hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chØ chøa muèi vµ axit d) TØ khèi X so với H2

bằng 19 Giá trị cđa V lµ

A 3,36 B 2,24 C 5,60 D 4,48

Câu 3: HNO3 tinh khiết chất lỏng không màu, nhng dung dịch HNO3 để lâu thờng ngả sang màu vàng

lµ

A HNO3 tan nhiỊu níc

B để lâu HNO3 bị khử chất môi trờng

C dung dịch HNO3 có tính oxi hóa mạnh

D dung dịch HNO3 có hoà tan lợng nhỏ NO2 Câu 4: Các tính chất hoá học HNO3

A tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh tính khử mạnh B tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh bị phân huỷ C tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh tính bazơ mạnh D tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu bị phân huỷ

C©u 5: HNO3 chØ thĨ hiƯn tÝnh axit tác dụng với chất thuộc dÃy dới đây?

A CaCO3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO B CuO, NaOH, FeCO3, Fe2O3

C Fe(OH)3, Na2CO3, Fe2O3, NH3 D KOH, FeS, K2CO3, Cu(OH)2

Câu 6: Khi cho hỗn hợp FeS Cu2S phản ứng với dung dịch HNO3 d thu đợc dung dịch chứa ion

A Cu2+, S2-, Fe2+, H+, NO

3- B Cu2+, Fe3+, H+, NO3-

C Cu2+, SO

42-, Fe3+, H+, NO3- D Cu2+, SO42-, Fe2+, H+, NO3- C©u 7: HNO3 chØ thĨ hiƯn tÝnh oxi hãa t¸c dơng víi c¸c chất thuộc dÃy dới đây?

A Mg, H2S, S, Fe3O4, Fe(OH)2 B Al, FeCO3, HI, CaO, FeO

C Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2 D Na2SO3, P, CuO, CaCO3, Ag

Câu 8: Khi cho Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu đợc Mg(NO3)2, H2O

A NO2 B NO C N2O3 D N2

Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 24,3g Al vào dung dịch HNO3 lỗng d thu đợc V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm

NO vµ N2O cã tû khèi so với H2 20,25 Giá trị V lµ

A 6,72 B 2,24 C 8,96 D 11,20

Câu 10: Hoà tan 62,1g kim loại M dung dịch HNO3 2M (lỗng) đợc 16,8lít hỗn hợp khí X (ktc)

gồm khí không màu, không hoá nâu không khí Tỉ khối X so với H2 17,2 Kim loại M

Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 5,94g kim loại R dung dịch HNO3 lỗng thu đợc 2,688lít (đktc) hn

hợp khí gồm NO N2O có tỷ khối so với H2 18,5 Kim loại R

A Fe B Cu C Mg D Al

Dùng cho câu 12, 13, 14: Hỗn hợp X gồm FeS2 vµ MS cã sè mol nh (M lµ kim loại có hoá trị không

i) Cho 6,51g X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 d, đun nóng thu đợc dung dịch A 13,216 lít

hỗn hợp khí B (đktc) có khối lợng 26,34 gam gồm NO2 NO Cho A tác dụng víi dung dÞch BaCl2 d

thu đợc m gam kt ta

Câu 12: Kim loại M

A Mg B Zn C Ni D Ca

C©u 13: Giá trị m

A 20,97 B 13,98 C 15,28 D 28,52

Câu 14: Phần trăm khối lợng FeS2 X

A 44,7% B 33,6% C 55,3% D 66,4%

Câu 15: Cho 6g hợp kim Mg Al vào dung dịch HNO3 đặc, nguội, d thu đợc 4,48 lít khí NO2 (đktc)

Phần trăm khối lợng Al hợp kim lµ

A 40% B 60% C 80% D 20%

Câu 16: Hoà tan hoàn toàn 0,9 gam kim loại M dung dịch HNO3 thu đợc 0,28 lít khớ N2O(ktc)

Kim loại M

A.Fe B Al C Cu D Mg

Câu 17: Ba dung dịch axit đậm đặc: HCl, H2SO4, HNO3 đựng ba lọ bị nhãn Thuốc thử

nhất nhận đợc axit

A CuO B Cu C dd BaCl2 D dd AgNO3

Câu 18: Hoà tan hoàn toàn m gam Cu dung dịch HNO3 thu đợc 1,12 lít hỗn hợp khí NO NO2

(đktc) có tỉ khối H2 16,6 Giá trị m

A 8,32 B 3,90 C 4,16 D 6,40

Câu 19: Nung m gam Fe khơng khí, thu đợc 104,8g hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hoà

tan hoàn toàn A dung dịch HNO3d, thu đợc dung dịch B 12,096 lít hỗn hợp khí C gồm NO

NO2 (®ktc) cã tØ khèi so với He 10,167 Giá trị m

A.78,4 B 84,0 C 72,8 D 89,6

Câu 20: Đốt cháy 5,6g bột Fe nung đỏ bình O2 thu đợc 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4,

FeO Fe Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu đợc Vlit hỗn hợp khí B (đktc) gồm

NO2 vµ NO cã tØ khối so với H2 19 Giá trị V lµ

A 0,672 B 0,224 C 0,896 D 1,120

Dùng cho câu 21, 22, 23: Cho a gam hỗn hợp A gồm Mg, Al vào b gam dung dịch HNO3 24% đủ thu đợc

8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N2O, N2(đktc) dung dịch B Thêm lợng O2vừa đủ vào X, sau phản

ứng đợc hỗn hợp Y DẫnY từ từ qua dung dịch NaOH d thu đợc 4,48 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỷ khối so với H2 20 Nếu cho dung dịch NH3 d vào B thu đợc đợc 62,2 gam kết tủa

C©u 21: Phần trăm thể tích NO X

A 50% B 40% C 30% D 20%

Câu 22: Giá trị a

A 23,1 B 21,3 C 32,1 D 31,2

Câu 23: Giá trị b

A 761,25 B 341,25 C 525,52 D 828,82

Câu 24: Nhiệt phân hoàn toàn 4,7 gam muối nitrat kim loại M thu đợc gam chất rắn Công thức muối

A Pb(NO3)2 B Fe(NO3)2 C Cu(NO3)2 D AgNO3

C©u 25: Trong phòng thí nghiệm điều chế HNO3 tõ

A NaNO3 rắn H2SO4 đặc B NaNO3 rắn HCl đặc

C NaNO2 rắn H2SO4 đặc D NH3 O2

Câu 26: Cho 2,91 gam hỗn hợp X gồm Mg, Cu, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu đợc 1,12

lít khí NO (đktc) dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH thu đợc lợng kết tủa lớn m gam Giá trị m

A 6,31 B 5,46 C 3,76 D 4,32

Câu 27: Cho 25,9 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu đợc

6,72 lít khí NO (đktc) Nếu cho 25,9 gam X tác dụng hết với O2 thu đợc m gam chất rắn Giá trị

m lµ

A 28,3 B 40,3 C 29,5 D 33,1

Câu 28 (A-07): Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S axit HNO3 (vừa đủ), thu

đợc dung dịch X (chỉ chứa muối sunfat) khí NO Giá trị a

A 0,06 B 0,04 C 0,075 D 0,12

Câu 29 (B-07): Nung m gam bột sắt oxi, thu đợc gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (d) 0,56 lít (đktc) khí NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m

A 2,62 B 2,32 C 2,22 D 2,52

Câu 30 (B-07): Trong phòng thí nghiƯm, ngêi ta ®iỊu chÕ HNO3 tõ

A NH3 O2 B NaNO3 HCl đặc

Photpho - phân bón hoá học Câu 1: Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể

A phân tư B nguyªn tư C ion D phi kim

Câu 2: Khi đun nóng điều kiện khơng có khơng khí, phốt đỏ chuyển thành hơi; sau làm lạnh thu đợc photpho

A đỏ B vng C trng D nõu

Câu 3: Các số oxi hoá có photpho

A –3; +3; +5 B –3; +3; +5; C +3; +5; D –3; 0; +1; +3; +5

Câu 4: So với photpho đỏ photpho trắng có hoạt tính hố học

A B khơng so sánh đợc C mạnh D yếu

Câu 5: Trong điều kiện thờng, photpho hoạt động hoá học mạnh nitơ A độ âm điện photpho (2,1) nhỏ nitơ (3,0)

B ®iỊu kiện thờng photpho trạng thái rắn, nitơ trạng thái khí C liên kết phân tử photpho bền phân tử nitơ

D photpho có nhiều dạng thù hình, nitơ có dạng thù hình

Cõu 6: Phn ng vit khụng

A 4P + 5O2  2P2O5 B 2PH3 + 4O2  P2O5 + 3H2O

C PCl3 + 3H2O  H3PO3 + 3HCl D P2O3 + 3H2O  2H3PO4

C©u 7: Oxit photpho cã chøa 56,34% oxi khối lợng Công thức thực nghiệm oxit lµ

A PO2 B P2O4 C P2O5 D P2O3

Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 15,5 gam photpho oxi d hoà tan sản phẩm vào 200 gam nớc Nồng độ phần trăm dung dịch axit thu đợc

A 15,07 % B 20,81 % C 12,09 % D 18,02 %

Câu 9: Hoà tan 28,4g phốt (V) oxit 500 gam dung dịch axit photphoric có nồng độ 9,8% Nồng độ phần trăm dung dịch axit photphoric thu đợc

A 16,7 % B 17,6 % C 14,7 % D 13,0 %

Câu 10: Số loại ion có dung dịch axit photphoric

A B C D

Câu 11: Khi đun nóng axit photphoric đến khoảng 200 – 250oC, axit photphoric bị bớt nớc tạo thành

A axit metaphotphoric (HPO3) B axit điphotphoric (H4P2O7)

C axit photphorơ (H3PO3) D anhi®rit photphoric (P2O5)

Câu 12: Khi đun nóng axit photphoric đến khoảng 400 – 450oC, thu đợc

A axit metaphotphoric (HPO3) B axit ®iphotphoric (H4P2O7)

C axit photphorơ (H3PO3) D anhiđrit photphoric (P2O5)

Cõu 13: Cho 1,98g amoni sunfat tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng dẫn tồn khí thu đợc vào dung dịch chứa 3,92 gam axit photphoric Muối thu đợc

A NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4

C (NH4)3PO4 D (NH4)2HPO4 vµ (NH4)3PO4

Câu 14: Trong phịng thí nghiệm, axit photphoric đợc điều chế phản ứng

A Ca5F(PO4)3 + 5H2SO4  5CaSO4 + 3H3PO4 + HF

B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4  3CaSO4 + 2H3PO4

C P2O5 + 3H2O  2H3PO4

D 3P + 5HNO3  3H3PO4 + 5NO

C©u 15: Cho 150 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M Sau phản ứng, dung dịch chứa muối

A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 vµ K3PO4

C K2HPO4 vµ K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 vµ K3PO4

Câu 16: Thuỷ phân hồn tồn 8,25 gam photpho trihalogenua thu đợc dung dịch X Để trung hồ X cần 100ml dung dịch NaOH 3M Cơng thức photpho trihalogenua

A PF3 B PCl3 C PBr3 D PI3

Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi d cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch NaOH 32% thu đợc muối Na2HPO4 Giá trị m

A 25 B 50 C 75 D 100

Câu 18: Cho dung dịch chứa 11,76 gam H3PO4 vào dung dịch chứa 16,8 gam KOH cô cạn dung dịch

thỡ s gam mui khan thu đợc

A 23,16 B 26,40 C 26,13 D 20,46

Câu 19: Đun nóng 40 gam hỗn hợp canxi (d) photpho trắng điều kiện khơng khí đến phản ứng hồn tồn, thu đợc chất rắn X Để hoà tan hết X cần 690 ml dung dịch HCl 2M, thu đ ợc V lít khí Y (đktc) Giá trị V

A 10,752 B 11,424 C 10,976 D 11,648

Câu 20: Cho 14,2 gam P2O5 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M KOH 2M thu đợc dung dịch X Cỏc

anion có mặt dung dịch X lµ

A PO43- vµ OH- B H2PO4- vµ HPO42-

C HPO42- vµ PO43- D H2PO4- vµ PO43-

Câu 21: Từ quặng photphorit, điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau:

Qng photphorit SiO2, C P P2O5 H3PO4

lò điện

O2, t o

H2O

Biết hiệu suất chung trình 90% Để điều chế đợc dung dịch H3PO4 49% cần khối lợng

A 1,18 tÊn B 1,81 tÊn C 1,23 tÊn D 1,32 tÊn

Câu 22: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4 Sau phản ứng xảy hồn tồn, đem cạn dung dịch Khối lợng muối khan thu đợc

A 50 gam Na3PO4

B 49,2 gam NaH2PO4 vµ 14,2 gam Na3PO4 C 15 gam NaH2PO4

D 14,2 gam Na2HPO4 vµ 49,2 gam Na3PO4

Câu 23: Muốn tăng cờng sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho ngời ta dïng

A phân đạm B phân kali C phân lân D phân vi lợng

Câu 24: Thành phần supephotphat đơn gồm

A Ca(H2PO4)2 B Ca(H2PO4)2, CaSO4

C CaHPO4, CaSO4 D CaHPO4

C©u 25: Thành phần phân amophot gồm

A NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 B (NH4)2HPO4 vµ (NH4)3PO4

C (NH4)3PO4 vµ NH4H2PO4 D Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4

Câu 26: Loại phân bón hoá học có tác dụng làm cho cành khoẻ, hạt chắc, củ to

A phõn đạm B phân lân C phân kali D phân vi lợng

Câu 27: Trong loại phân bón sau: NH4Cl, (NH2)2CO, (NH4)2SO4, NH4NO3; loại có hàm lợng đạm

cao nhÊt lµ

A NH4Cl B NH4NO3 C (NH2)2CO D (NH4)2SO4

Câu 28: Để sản xuất phân lân nung chảy, ngời ta nung hỗn hợp X nhiệt độ 1000oC lị đứng.

Sản phẩm nóng chảy từ lò đợc làm nguội nhanh nớc để khối chất bị vỡ thành hạt vụn, sau sấy khơ nghiền thành bột X gồm

A apatit: Ca5F(PO4)3, đá xà vân: MgSiO3 than cc: C

B photphorit: Ca3(PO4)2, cát: SiO2 than cèc: C

C apatit: Ca5F(PO4)3, đá vôi: CaCO3 than cốc: C

D photphorit: Ca3(PO4)2, đá vôi: CaCO3 than cốc: C Câu 29: Khơng nên bón phân đạm với vơi nớc

A phân đạm làm kết tủa vôi

B phân đạm phản ứng với vơi tạo khí NH3 làm tác dụng đạm

Cacbon - silic

Câu 1: Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít khí CO2 (đktc)

A 200ml B 100ml C 150ml D 250ml

Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, sau điều chÕ khÝ CO2, ngêi ta thêng thu nã b»ng c¸ch

A chng cất B đẩy không khí C kết tinh D chiết

Câu 3: Trong phòng thí nghiệm, ngời ta điều chế CO2 phản ứng

A C + O2 B nung CaCO3

C CaCO3 + dung dịch HCl D đốt cháy hợp chất hữu

Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, ngời ta điều chÕ CO b»ng c¸ch

A cho nớc qua than nung đỏ B cho khơng khí qua than nung đỏ

C cho CO2 qua than nung đỏ D đun nóng axit fomic với H2SO4 đặc

Câu 5: Kim cơng, than chì than vơ định hình

A đồng phân cacbon B đồng v ca cacbon

C dạng thù hình cacbon D hợp chất cacbon

Cõu 6: Khi nung than đá lị khơng có khơng khí thu đợc

A graphit B than ch× C than cốc D kim cơng

Câu 7: Trong hợp chất vô cơ, cacbon có số oxi hoá lµ

A –4; 0; +2; +4 B –4; 0; +1; +2; +4 C –1; +2; +4 D –4; +2; +4

Câu 8: Phân huỷ hoàn toàn a gam CaCO3, cho CO2 thu đợc hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa b

gam NaOH, thu đợc dung dịch Y Biết Y vừa tác dụng đợc với dung dịch KOH, vừa tác dụng đợc với dung dịch BaCl2 Quan hệ a b

A 0,4a < b < 0,8a B a < b < 2a

C a < 2b < 2a D 0,3a < b < 0,6a

Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào H2O thu đợc dung dịch A Sục V lít khí CO2 (đktc) vào

dung dịch A thu đợc 15 gam kết tủa Giá trị V

A 3,36 hc 7,84 B 3,36 hc 5,60

C 4,48 hc 5,60 D 4,48 hc 7,84

Dùng cho câu 10, 11: Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp A gồm MgCO3 RCO3 (víi tØ lƯ mol 1:1)

b»ng dung dÞch HCl d Lợng CO2 sinh cho hấp thụ hoàn toàn bëi 500 ml dung dÞch Ba(OH)2 0,5 M thu

c 39,4 gam kt ta

Câu 10: Kim loại R lµ

A Ba B Ca C Fe D Cu

Câu 11: Phần trăm khối lợng MgCO3 hỗn hợp A

A 42% B 58% C 30% D 70%

C©u 12: Cho 7,2 gam hỗn hợp A gồm MgCO3 CaCO3 tác dụng hết víi dung dÞch H2SO4 lo·ng råi cho

tồn khí hấp thụ hết vào 450ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu đợc 15,76 gam kết tủa Phần

trăm khối lợng MgCO3 hỗn hợp

A 41,67% B 58,33% C 35,00% D 65,00%

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn gam hiđrocacbon A, cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 2,75 lít dung dịch Ca(OH)2 0,1M thu đợc 25 gam kết tủa A

A CH4 hc C2H4 B C2H6 hc C3H4

C C2H4 hc C2H6 D CH4 C3H4

Dùng cho câu 14, 15: Dẫn hỗn hợp X gồm 0,05 mol C2H2; 0,1 mol C3H4 0,1 mol H2 qua èng chøa Ni

nung nóng thời gian, thu đợc hỗn hợp Y gồm chất Đốt cháy hoàn toàn Y cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 700 ml dung dịch NaOH 1M thu đợc dung dịch Z

C©u 14: ChÊt tan dung dịch Z

A NaHCO3 B Na2CO3

C NaHCO3 vµ Na2CO3 D Na2CO3 vµ NaOH

Câu 15: Tổng khối lợng chất tan Z lµ

A 35,8 B 45,6 C 40,2 D 38,2

Câu 16: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02 M thỡ thu c 0,5 gam

kết tủa Giá trị tèi thiĨu cđa V lµ

A 0,336 B 0,112 C 0,224 D 0,448

Câu 17: Thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít khí CO2 (đktc)

A 400ml B 300ml C 200ml D 100ml

Câu 18: Thể tích dung dịch Ca(OH)2 0,01M tối thiểu để hấp thụ hết 0,02mol khí CO2

A 1,0 lÝt B 1,5 lÝt C 2,0 lÝt D 2,5 lÝt

C©u 19: Cho 1,344 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào lít dung dịch X chứa NaOH 0,04M Ca(OH)2

0,02M thu đợc m gam kết tủa Giá trị m

A 2,00 B 4,00 C 6,00 D 8,00

Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gåm 0,01 mol C2H6 vµ 0,005 mol C3H8 råi cho toàn sản phẩm

chỏy hp th ht vào lít dung dịch X chứa KOH 0,02M Ba(OH)2 0,01M thu đợc m gam kết tủa Giá

trị m

A 6,895 B 0,985 C 2,955 D 3,940

Câu 21: Khí CO2 có lẫn khí SO2 Có thể thu đợc CO2 tinh khiết dẫn hỗn hợp lần lợt qua bình

đựng dung dịch

A Br2 H2SO4 đặc B Na2CO3 H2SO4 đặc

C NaOH H2SO4 đặc D KMnO4 H2SO4 đặc

Câu 22: Than hoạt tính đợc sử dụng nhiều mặt nạ phịng độc, trang y tế…là có khả

C phản ứng với khí độc D khử khí độc

C©u 23: Silic tinh thĨ cã tÝnh chÊt b¸n dÉn Nã thĨ hiƯn nh sau:

A nhiệt độ thờng độ dẫn điện thấp, tăng nhiệt độ độ dẫn điện tăng lên B nhiệt độ thờng độ dẫn điện cao, tăng nhiệt độ độ dẫn điện giảm xuống C nhiệt độ thờng độ dẫn điện cao, tăng nhiệt độ trở nên siêu dẫn D nhiệt độ thờng độ dẫn điện thấp, tăng nhiệt thỡ nú khụng dn in

Câu 24: Để khắc chữ thuỷ tinh, ngời ta thờng sử dụng

A NaOH B Na2CO3 C HF D HCl

Câu 25: Trong công nghiệp, silic đợc điều chế cách nung SiO2 lò điện nhiệt độ cao vi

A magiê B than cốc C nhôm D cacbon oxit

Câu 26: Thuỷ tinh lỏng dung dịch đặc

A Na2CO3 vµ K2CO3 B Na2SiO3 vµ K2SiO3

C Na2SO3 vµ K2SO3 D Na2CO3 vµ K2SO3

Câu 27: Thành phần đất sét trắng (cao lanh)

A Na2O.Al2O3.6SiO2 B SiO2

C Al2O3.2SiO2.2H2O D 3MgO.2SiO2.2H2O

Câu 28: Thành phần cát

A GeO2 B PbO2 C SnO2 D SiO2

Câu 29 (B-07): Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu đợc 6,8 gam chất rắn khí X Lợng khí X sinh cho hấp thụ hết vào 75ml dung dịch NaOH 1M, khối lợng muối khan thu đợc sau phản ứng

A 6,3 gam B 5,8 gam C 6,5 gam D 4,2 gam

Câu 30 (A-07): Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nịng độ a

mol/l, thu đợc 15,76 gam kết tủa Giá trị a

A 0,04 B 0,048 C 0,06 D 0,032

Câu 31: Hoà tan hoàn toàn 22,45 gam hỗn hợp MgCO3, BaCO3 (trong chứa a % khối lợng MgCO3)

bằng dung dịch HCl cho khí hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thu đợc kết tủa

D §Ĩ lợng D lớn giá trị a

Nhận biết

Câu 1: Có dung dịch hỗn hợp X (NaHCO3 Na2CO3); Y (NaHCO3 vµ Na2SO4); Z (Na2CO3 vµ Na2SO4)

Chỉ dùng thêm dung dịch dới để nhận biết đợc dung dịch trên?

A NaOH vµ NaCl B NH3 vµ NH4Cl

C HCl vµ NaCl D HNO3 Ba(NO3)2

Câu 2: Có thể phân biƯt amin bËc víi amin bËc vµ b»ng

A CuO, tO. B dd Br

2 C dd KMnO4 D NaNO2, HCl, tO

C©u 3: Để phân biệt O2 O3 dùng

A Que đóm cháy B Hồ tinh bột

C Dung dÞch KI cã hå tinh bét D Dung dÞch KBr cã hå tinh bét

Câu 4: Chỉ dùng phenolphtalein phân biệt đợc dung dịch dãy sau đây?

A KOH, NaCl, H2SO4 B KOH, NaCl, K2SO4

C KOH, NaOH, H2SO4 D KOH, HCl, H2SO4

Câu 5: Có lọ nhãn đựng dung dịch sau: HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3 Chỉ dùng thuốc thử sau

đây nhận đợc dung dịch trên?

A quú tÝm B.dd NaOH C dd NaCl D dd KNO3

C©u 6: Có dung dịch riêng rẽ sau: BaCl2, MgCl2, FeCl2, FeCl3, NH4Cl, (NH4)2SO4 Cã thĨ dïng kim lo¹i

nào sau để nhận biết dung dịch

A Na B Mg C Al D Cu

Câu 7: Có lọ nhãn đựng chất lỏng sau: dung dịch HCOOH, dung dịch CH3COOH, ancol etylic,

glixerol, dung dịch CH3CHO Chỉ dùng thêm thuốc thử dới để nhận biết đợc lọ trờn dung

dịch trên?

A AgNO3 dung dÞch NH3, quú tÝm B AgNO3 dung dÞch NH3, Cu(OH)2

C níc brom, Cu(OH)2 D Cu(OH)2, Na2SO4

Câu 8: Có lọ nhãn đựng chất lỏng sau: benzen, ancol etylic, phenol, dung dịch axit axetic Chỉ dùng thêm thuốc thử dới để nhận biết đợc lọ trên?

A Na2CO3, níc brom, Na B NaOH, níc brom, Na

C quú tÝm, níc brom, NaOH D quú tÝm, níc brom, HCl

Câu 9: Để phân biệt dung dịch glucozơ, glixerol, etanol, fomanđehit cần dùng thuốc thử

A Cu(OH)2/OH- B Na C níc brom D [Ag(NH3)2]OH

Câu 10: Có dung dịch riêng rẽ sau: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, Na2SO3 ChØ b»ng c¸ch

đun nóng nhận đợc

A dung dÞch B dung dÞch C dung dÞch D dung dịch

Câu 11: Có chất bột màu trắng NaCl, AlCl3, MgCO3, BaCO3 Chỉ dùng nớc thiết bị cần

thiết (nh lò nung, bình ®iƯn ph©n v.v ) cã thĨ

A khơng nhận đợc chất B nhận đợc chất

C nhận đợc NaCl AlCl3 D nhận đợc MgCO3, BaCO3

Câu 12: Có dung dịch với nồng độ biết trớc Al(NO3)3 0,1M (X); Al2(SO4)3 0,1M (Y) NaOH 0,5M

(Z) ChØ dïng phenolphtalein cïng c¸c dơng cÇn thiÕt cã thĨ

A nhận đợc dung dịch X B nhận đợc dung dịch Y

C nhận đợc dung dịch Z D nhận đợc dung dịch

Câu 13: Có dung dịch đựng lọ bị nhãn MgCl2, NH4Cl, NaCl Có thể dùng dung dịch

cho dới để nhận đợc dung dịch

A Na2CO3 B NaOH C quú tÝm D dung dÞch NH3

Câu 14: Có dung dịch axit đậm đặc HCl, HNO3, H2SO4 đựng lọ riêng biệt bị nhãn Nếu

chỉ chọn chất thuốc thử để nhận biết dung dịch axit dùng chất dới đây?

A CuO B dd BaCl2 C Cu D dd AgNO3

Câu 15: Cho chất rắn riêng rẽ: Na2O; Al2O3; Fe2O3; Al Chỉ dùng nớc nhận đợc

A chÊt B chÊt C chÊt D chÊt

Câu 16: Có lọ bị nhãn đựng dung dịch sau: NaOH; MgCl2; CuCl2; AlCl3; FeCl3 Số lợng thuốc

thử tối đa cần dùng để nhận đợc dung dịch

A B C D

Câu 17: Có kim loại riªng rÏ sau: Ba , Mg , Fe , Ag, Al ChØ dïng dung dÞch H2SO4 lo·ng cã thĨ nhËn

đợc

A kim lo¹i B kim lo¹i C kim lo¹i D kim lo¹i

Câu 18: Có mẫu chất rắn riêng rẽ sau: CuO; FeO; Fe3O4; MnO2; Ag2O hỗn hợp Fe +FeO ChØ dïng

dung dịch HCl nhận đợc

A mÉu B mÉu C mÉu D mẫu

Câu 19: Cho chất rắn riªng rÏ sau: BaSO4; BaCO3; KCl; Na2CO3; MgCO3 ChØ dïng nớc dung dịch

no di õy cú th nhận đợc chất rắn

A H2SO4 B HCl C CaCl2 D AgNO3

Câu 20: Có dung dịch riêng rẽ sau: AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Chỉ dùng thêm dung dịch

sau õy nhận biết đợc dung dịch trên?

A NaOH B BaCl2 C AgNO3 D quú tÝm

C©u 21: Các dung dịch loÃng sau: Na2SO4, Na2CO3, NaCl, H2SO4, BaCl2, NaOH ChØ dung quú tÝm cã thÓ

nhận đợc

A dung dÞch B dung dÞch C dung dịch D dung dịch

Câu 22: Cho dung dịch: NaCl; AlCl3; Al2(SO4)3; FeCl2; MgCl2; NH4Cl; (NH4)2CO3 ChØ dïng mét

dung dịch cho dới nhận đợc dung dịch trên?

Câu 23: Cho bình đựng dung dịch nhãn X gồm (KHCO3 K2CO3); Y gồm (KHCO3

K2SO4); Z gồm (K2CO3 K2SO4) Có thể dùng dung dịch thuộc dãy dới để nhận biết đợc X, Y,

Z?

A Ba(OH)2 vµ HCl B HCl vµ BaCl2

C BaCl2 vµ H2SO4 D H2SO4 vµ Ba(OH)2

Câu 24: Cho dung dịch riêng rẽ sau: axit axetic; glyxerin; propan-1-ol; glucozơ Chỉ dùng thuốc thử dới nhận đợc dung dịch trên?

A Cu(OH)2 B quú tÝm C CuO D [Ag(NH3)2]OH

Câu 25: Cho chất lỏng benzen; toluen; stiren Chỉ dùng dung dịch dới nhận đợc chất lỏng trên?

A Br2 B KMnO4 C HBr D HNO3 c

Câu 26: Cho chÊt láng tinh khiÕt CH3COOH, HCOOCH3 vµ C2H5OH, (CH3)3COH Nung nãng CuO

và nhúng vào chất lỏng nhận đợc

A chÊt B chÊt C chÊt D chÊt

Câu 27: Cho oxit: K2O; Al2O3; CaO; MgO Chỉ dùng thuốc thử dới nhận đợc

oxit trªn?

A H2O B dd Na2CO3 C dd NaOH D dd HCl

Câu 28: Cho kim loại: Mg; Al; Fe; Cu Chỉ dùng dung dịch thuộc dãy dới nhận đợc cáckim loại trên?

A HCl, NaOH B NaOH vµ AgNO3

C AgNO3 H2SO4 đặc nguội D H2SO4 đặc nguội HCl

C©u 29: dung dịch: NH4HCO3; NaAlO2; C6H5ONa chất lỏng C2H5OH; C6H6; C6H5NH2 ChØ dïng

dung dịch HCl nhận đợc

A mÉu B mÉu C mÉu D mÉu

C©u 30: Cã dung dịch sau: NH4NO3; Al(NO3)3; Pb(NO3)2; FeCl2; HCl; KOH Số lợng thc thư tèi ®a

cần dùng để nhận đợc dung dịch

A B C D

Câu 31 (B-07): Có chất lỏng bezen, anilin, stiren đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng

T¸ch chÊt

Câu 1: Một dung dịch có chứa ion Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Muốn tách đợc nhiu cation khi

dung dịch cho tác dụng với dung dịch

A K2CO3 B Na2SO4 C NaOH D Na2CO3

Câu 2: Có hỗn hợp kim loại Ag, Fe, Cu Chỉ dùng dung dịch thu đợc Ag riêng rẽ mà khơng làm khối lợng thay đổi Dung dịch

A AgNO3 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)3 D Hg(NO3)2

Câu 3: Để tách phenol khỏi hỗn hợp phenol, benzen anilin ta làm theo cách sau đây? A Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl d, sau chiết lấy phần tan cho phản ứng với dung dịch NaOH d, sau lại chiết để tách lấy phần phenol không tan

B Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH d, sau chiết lấy phần tan cho phản ứng với dung dịch CO2 d, sau lại chiết để tách lấy phần phenol khơng tan

C Hồ hỗn hợp vào nớc d, sau chiết lấy phần phenol khơng tan D Hồ hỗn hợp vào xăng, sau chiết lấy phần phenol khơng tan

Câu 4: Cho hỗn hợp benzen, phenol anilin Sau bớc để tách riêng chất: (1) Cho hỗn hợp phản ứng với dung dịch NaOH

(2) Phần lại cho phản ứng với dung dịch NaOH chiết để tách riêng anilin (3) Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl chiết để tách riêng benzen (4) Chiết tách riêng natri phenolat tái tạo phenol dung dịch HCl Thứ tự thao tác tiến hành thí nghiệm để tách riêng chất

A (1)(2) (3) (4) B (1)(4) (3) (2)

C (4)(3) (2) (1) D (1)(4) (2) (3)

Câu 5: Etilen có lẫn tạp chất CO2, SO2, H2O Để thu đợc etilen tinh khiết, ngời ta

A Dẫn hỗn hợp lần lợt qua bình đựng dung dịch Br2 d bình đựng CaCl2 khan

B Dẫn hỗn hợp lần lợt qua bình đựng dung dịch KMnO4 d bình đựng H2SO4 đặc

C Dẫn hỗn hợp lần lợt qua bình đựng dung dịch NaOH d bình đựng CaCl2 khan

D Dẫn hỗn hợp lần lợt qua bình đựng dung dịch NaOH d bình đựng H2SO4 lỗng

Câu 6: Trong cơng nghiệp, để tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp N2, H2 NH3 ngời ta sử dụng phơng

ph¸p dới đây?

A Cho hỗn hợp qua nớc vôi B Cho hỗn hợp qua CuO nung nãng

C Cho hỗn hợp qua H2SO4 đặc lấy dung dịch tác dụng với NaOH

D Nén làm lạnh hỗn hợp để NH3 hoá lỏng

Câu 7: Để tách riêng NaCl CaCl2 cần sử dụng chất thuộc dÃy dới đây?

A Na2SO4, HCl B K2CO3, HCl C Ba(OH)2 vµ HCl D Na2CO3 HCl

Câu 8: Trong nớc biển có chứa muối sau đây: NaCl; MgCl2; Ca(HCO3)2; Mg(HCO3)2; Na2SO4;

MgSO4 Để thu đợc NaCl tinh khiết, ngời ta sử dụng hố chất thuộc dãy dới đây?

A H2SO4, Ba(OH)2, Na2CO3 B Na2CO3, BaCl2, HCl

C HCl, Ba(OH)2, K2CO3 D K2CO3, BaCl2, H2SO4

Câu 9: Cho hỗn hợp Al, Cu, Fe Số thí nghiệm tối thiểu cần làm để thu đợc Al riêng rẽ

A B C D

Câu 10 (B-07): Để thu đợc Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, ngời ta lần lợt:

A dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl d B dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH d

C dïng dung dÞch NaOH d, dung dÞch HCl d, råi nung nãng D dïng dung dÞch NaOH d, khÝ CO2 d, råi nung nóng

Câu 11 (A-07): Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), ngêi

ta hoà tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 đợc dung dịch Y, sau thêm (giả sử hiệu suất

các phản ứng 100%)

A 2c mol bét Al vµo Y B c mol bét Cu vµo Y

C c mol bét Al vµo Y D 2c mol bét Cu vµo Y

Câu 12: Có thể thu đợc NH4Cl riêng rẽ từ hỗn hợp rắn NaCl, NH4Cl, MgCl2 với số lợng thuốc thử tối

thiĨu lµ

A B C D

Câu 13: Để tách benzen khỏi nớc, ngời ta sử dụng phơng pháp

A chiết B chng cất C lọc D thăng hoa

Câu 14: Hỗn hợp dới dùng dung dịch NaOH HCl để tách chúng khỏi nhau?

A C6H5OH vµ C6H5CH2OH B C6H5OH vµ C6H5COOH

C C6H5COOH vµ C6H5CH2COOH D C6H5OH vµ C6H5CH2COOH

Câu 15: Khi điều chế C2H4 từ C2H5OH H2SO4 đặc khí sinh có lẫn CO2 SO2 Để loại CO2

SO2, ngêi ta cã thĨ sư dơng dung dÞch

A Br2 B KOH C KMnO4 D KHCO3

Câu 16: Vàng bị lẫn tạp chất Fe Để thu đợc vàng tinh khiết, ngời ta cho dùng lợng d dung dịch

A CuSO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D ZnSO4

Câu 17: Hỗn hợp khí tách khỏi phơng pháp hoá học

A CO2 vµ O2 B CH4 vµ C2H6 C N2 vµ O2 D CO2 vµ SO2

Câu 18: Có thể điều chế Ca Mg riêng rẽ từ qặng đôlômit (CaCO3.MgCO3) sơ đồ

CaCO3.MgCO3 CaO MgO

ddCa(OH)2

chÊt r¾n MgO Mg

Nung H2O

CO, to 1) HCl 2) ®pnc Ca

B

CaCO3.MgCO3 CaO

MgO

ddCa(OH)2

chÊt r¾n MgO Mg

Nung H2O

1) HCl 2) ®pnc Ca

1) HCl 2) ®pnc

C

CaCO3.MgCO3 CaO MgO

ddCa(OH)2

chÊt r¾n MgO Mg

Nung H2O

CO, to

Ca

CO2 CaCO

3CO, t o

D

CaCO3.MgCO3 CaO

MgO

ddCa(OH)2

chÊt r¾n MgO Mg

Nung H2O

1) HCl 2) ®pdd Ca 1) HCl 2) ®pdd

Câu 19: Để thu đợc nitơ tinh khiết từ hỗn hợp khí nitơ, oxi , nớc, amoniac, metylamin; ngời ta dẫn khí lần lợt qua bình đựng lợng d chất

A H2SO4 lỗng, P trắng, CaCl2 khan B P trắng, HCl đặc, CaCl2 khan

C P trắng, CaCl2 khan, H2SO4 loãng D NaOH loãng, P2O5, H2SO4 đặc

Câu 20: Để thu đợc CO2 tinh khiết từ hỗn hợp khí CO2, HCl, H2O, SO2, CO; ngời ta dẫn khí lần lợt

qua bình đựng lợng d chất

A CuO (nung nãng), dung dÞch Na2CO3, dung dÞch KMnO4, CaCl2 khan

B CuO (nung nãng), dung dÞch NaHCO3, dung dÞch KMnO4, CaCl2 khan

C CuO (nung nãng), dung dÞch NaHCO3, dung dÞch KMnO4, CaO

D Ca(OH)2, dung dÞch KMnO4, dung dÞch Na2CO3, CaCl2 khan

Câu 21: Để thu đợc metan từ hỗn hợp khí metan, etylen, axetylen, đimetylamin; ngời ta chi cần dùng l-ợng d dung dịch

A AgNO3 NH3 B Br2

C KMnO4 H2SO4 D CuSO4 NH3

T¸ch chÊt (tiÕp theo)

Câu 22: Có thể tách riêng Al, Cu, Ag khỏi hỗn hợp chúng với khối lợng không đổi sơ đồ phản ứng

A

Al dd

Al, Cu, Ag

chÊt r¾n

dd NaOH

CO2 kÕt tđa1) nung; 2) ®pnc

Ag

H2SO4

lo·ng dd ®iƯn ph©n Cu

B

Al dd

Al, Cu, Ag

chÊt r¾n

dd NaOH

CO2 kÕt tđa1) nung; 2) đpnc

Ag

dd điện phân Cu

HNO3

C

HNO3 đặc, nguội

Al

dd Cu Ag

dd điện phân Cu Al, Cu, Ag

D

HNO3 đặc, nguội

Al

dd Ag

Al, Cu, Ag 1) cô cạn

2) nung chất rắn H2SO4

loÃng dd điện ph©n Cu

Câu 23: Có thể tách riêng Al2O3, Fe2O3 SiO2 khỏi hỗn hợp chúng với khối lợng không đổi

sơ đồ phản ứng A

Al2O3, Fe2O3, SiO2 H2SO4 lo·ng SiO2 dd dd kÕt tña dd NaOH nung Fe 2O3 1) CO2

2) nung kÕt tña Al2O3

B

Al2O3, Fe2O3, SiO2 H2SO4 lo·ng

SiO2

dd dd

kÕt tña nung

Fe2O3

1) CO2 2) nung kÕt tña

Al2O3

C

Al2O3, Fe2O3, SiO2 H2SO4 lo·ng

SiO2

dd dd

kÕt tña nung Fe2O3

1) CO2

2) nung kÕt tña Al2O3 Ba(OH)2

D

Al2O3, Fe2O3, SiO2 H2SO4 lo·ng

SiO2

dd dd

chÊt r¾n nung Fe2O3

1) CO2 2) nung kÕt tña

Al2O3

điện phân

Cõu 24: Cú th tỏch riêng etanol, etanal, axit etanoic khỏi hỗn hợp chúng với khối l ợng không đổi sơ đồ phn ng

A

hh đầu1) Na 2) bay

etanol

chất rắn 1) H2SO4

2) cô cạn

etanal

chất rắn 1) HCl; 2) bay axit etanoic

B

hh đầu1) Na 2) bay

etanal

chất rắn 1) H2SO4

2) cô cạn

etanol

chất rắn1) H2SO4; 2) bay axit etanoic

C

hh đầu1) Na 2) bay

etanol

chất rắn 1) H2O

2) cô cạn

etanal

chất rắn1) H2SO4; 2) bay h¬i axit etanoic

D

hh đầu1) Na 2) bay

etanal

chất rắn 1) H2O

2) cô cạn

etanol

cht rắn1) H2SO4; 2) bay axit etanoic Câu 25: Để thu đợc Ag từ dung dịch gồm từ hỗn hợp rắn gồm AgNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3; ngời ta có

thĨ tiến hành thao tác

A ho tan vo nớc điện phân dung dịch đến catôt bắt đầu khí B nung chất rắn đến khối lợng không đổi cho tác dụng với dung dịch HCl d C nung chất rắn đến khối lợng không đổi cho tác dụng với CO d

D cho tác dụng với dung dịch NH3 d, sau nung kết tủa đến khối lợng khơng đổi

C©u 26: Cho hỗn hợp gồm MgCO3, K2CO3, BaCO3 Ngời ta tiến hành thí nghiệm theo thứ tự sau: cho

hỗn hợp vào nớc d, lấy chất rắn thu đợc nung đến khối lợng không đổi lấy chất rắn sau nung cho vào nớc Sau cho dung dịch thu đợc tác dụng với CO2 d Chất thu đợc

A BaCO3 B Mg(HCO3)2 C MgCO3 D Ba(HCO3)2

Câu 27: Cho hỗn hợp gồm C2H5Br, CH3COOC2H5, CH3CHO, HCHO Ngời ta tiến hành thí nghiệm

theo thứ tự sau: cho hỗn hợp tác dụng với lợng d dung dịch AgNO3 amoniac Lấy phần chất láng

cho tác dụng với dung dịch NaOH d đun nóng nhẹ để đuổi hết amoniac Phần dung dịch cịn lại đem cạn thu đợc phần gồm nớc

A C2H5Br B CH3COOH C C2H5OH D CH3CHO

Câu 28: Cho hỗn hợp gồm Al2O3, CuO, Fe2O3, SiO2 Ngời ta tiến hành thí nghiệm theo thø tù sau:

cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH d sục CO2 d vào dung dịch thu đợc (đun nóng) Sau lấy

kết tủa nung đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn

A SiO2 B Na2CO3 C NaHCO3 D Al2O3

Câu 29: Cho hỗn hợp gồm Al2O3, CuO, Fe2O3, SiO2 Ngời ta tiến hành thí nghiệm theo thø tù sau:

nung nóng chất rắn dẫn luồng khí CO d qua Chất rắn thu đợc cho tác dụng với dung dịch HCl d lấy chất rắn thu đợc cho tác dụng với dung dịch NaOH d Chất rắn lại

A SiO2 B Cu C CuO D Fe2O3

C©u 30: Cho hỗn hợp gồm Cu Fe2O3 (với tỉ lệ mol 1:1) tác dụng với dung dịch HCl d LÊy dung dÞch

thu đợc cho tác dụng với NH3 d thu đợc kết tủa

A Cu(OH)2 B Cu(OH)2 vµ Fe(OH)3 C Fe(OH)2 D Fe(OH)3

Câu 31: Để thu đợc Al2O3 từ hỗn hợp gồm Al2O3 ZnO, ngời ta cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch

HCl vừa đủ lấy dung dịch thu đợc cho tác dụng với X d, sau lấy kết tủa nung đến khối lợng không đổi X

A Na2CO3 B NH3 C CO2 D KOH

Câu 32: Cho hỗn hợp gồm Al2O3, SiO2, MgCO3 Ngời ta tiến hành thí nghiệm theo thứ tự sau: cho

hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH d lấy dung dịch thu đợc cho tác dụng với HCl d thu đợc kết tủa

A Al(OH)3 B SiO2 C H2SiO3 D Al2O3

Câu 33: Có thể thu đợc C6H5COOH riêng rẽ từ hỗn hợp rắn gồm C6H5COOH, C6H5COONa, NaCl,

CH3COONa víi sè lợng thuốc thử tối thiểu

A B C D

Câu 34: Để tách lấy axit axetic từ dung dịch hỗn hợp gồm axit axetic, natri axetat, natri phenolat mà không dùng thuốc thử ngời ta sử dụng phơng pháp

Câu 35: Khí NH3 có lẫn nớc Để thu đợc NH3 khơ, ngời ta sử dụng

A H2SO4 đặc B P2O5 C CuSO4 khan D CaO

Câu 36: Khí CO2 có lẫn khí HCl Để thu đợc CO2 tinh khiết, ngời ta dẫn hỗn hợp qua dung dịch X d, sau

đó làm khơ khí X

A NaHCO3 B Na2CO3 C Ca(OH)2 D H2SO4 đặc

Câu 37: Hỗn hợp gồm ancol (rợu) etylic anđehit axetic Để thu đợc ancol etylic tinh khiết, ngời ta sử dụng

A Na B dung dÞch AgNO3 NH3

®iỊu chÕ

Câu 1: Để điều chế Cu có độ tinh khiết cao từ quặng malakit Cu(OH)2.CuCO3 (X); ngi ta cú th tin

hành theo cách sau:

A cho X tác dụng với dung dịch HCl điện phân dung dịch thu đợc

B cho X tác dụng với dung dịch HCl cho dung dịch thu đợc tác dụng với kẽm C nung X đến khối lợng không đổi khử băng CO nhiệt độ cao

D nung X đến khối lợng không đổi khử băng H2 nhiệt độ cao Câu 2: Trong phịng thí nghiệm, metan đợc điều chế cách

A cracking n-butan

B nung natri axetat với hỗn hợp vôi xút C cho metanol tác dụng với HI

D điện phân dung dÞch natri axetat

Câu 3: Trong cơng nghiệp, ngời ta điều chế khí clo cách A cho HCl đặc tác dụng với KMnO4 đun nóng

B dùng flo đẩy clo khỏi dung dịch NaCl C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D cho HCl đặc tác dụng với MnO2 đun nóng Câu 4: Trong phịng thí nghiệm, ngời ta điều chế khí HCl từ

A H2 Cl2 B NaCl rắn H2SO4 đặc

C CH4 Cl2 D NaCl rắn HNO3 đặc

Câu 5: Trong công nghiệp, ngời ta điều chế H2SO4 từ quặng pirit lu huỳnh đơn chất Số lợng

qu¸ trình hoá học xảy trình điều chế lµ

A B C D

Câu 6: Trong phịng thí nghiệm, khí nitơ đợc iu ch t

A NaNO2 NH4Cl B không khÝ

C HNO3 lo·ng vµ Cu D NaNO3 vµ NH4Cl

Câu 7: Trong công nghiệp, ngời ta điều chÕ NH3 tõ

A NH4Cl vµ Ca(OH)2 B Al, NaOH vµ NaNO3

C HNO3 rÊt lo·ng vµ Cu D N2 H2

Câu 8: Trong công nghiệp, ngời ta điều chế HNO3 từ NH3 Số lợng giai đoạn xảy trình điều

chế

A B C D

Câu 9: Trong phịng thí nghiệm, axit nitric đợc điều chế phản ứng

A AgNO3 + HCl B AgNO3 + H2O (điện phân)

C NaNO3(rn) + HCl đặc (đun nóng) D NaNO3 (rắn) + H2SO4 đặc (đun núng)

Câu 10: Trong công nghiệp, ngời ta điều chế photpho cách nung lò điện (1200oC) nguyên

liệu than cốc (C), cát (SiO2)

A AlPO4 B Ca3(PO4)2 C Mg3(PO4)2 D Ba3(PO4)2 Câu 11: Trong phịng thí nghiệm, H3PO4 đợc điều chế phản ứng

A 3P + 5HNO3 + 2H2O  3H3PO4 + 5NO

B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 2H3PO4 + 3CaSO4

C P2O5 + 3H2O  2H3PO4

D 2AlPO4 + 3H2SO4 2H3PO4 + Al2(SO4)3

Câu 12: Trong công nghiệp, than muội đợc điều chế cách

A nung than ch× ë 3000oC, 70 – 100 ngh×n atmotphe thêi gian dµi.

B nung than cèc 2500 3000oC lò điện, không khÝ.

C nung than mì ë 1000 – 1250oC lò điện, không khí.

D nhiệt phân metan với chất xúc átc thích hợp

Cõu 13: Trong cơng nghiệp, khí CO đợc điều chế cách A cho khơng khí nớc qua than nóng đỏ B nhiệt phân axit fomic với xúc tác H2SO4 đặc

C cho CO2 khí qua than nóng đỏ, khơng có khơng khí

D cho CO2 tác dụng với magiê kim loại nhiệt độ cao Câu 14: Trong phịng thí nghiệm, khí CO2 đợc điều chế cách

A đốt cháy hợp chất hữu

B nhiƯt ph©n CaCO3 ë 900 – 1200oC

C Cho CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl

D cho CO tác dụng với oxit kim loại

Câu 15: Trong phịng thí nghiệm, silic đợc điều chế phơng pháp A dùng than cốc khử silic đioxit nhiệt độ cao

B đốt cháy hỗn hợp bột magiê cát nghiền mịn,

C nung than cốc, cát (SiO2) Ca3(PO4)2 lò điện (1200oC)

D cho silic đioxit tác dụng vời axit flohiđric

Câu 16: Trong phịng thí nghiệm, etilen đợc điều chế cách A tách H2 từ C2H6

B craking n-butan

C cho C2H5Cl t¸c dơng víi KOH ancol

D đun nóng C2H5OH với H2SO4 đặc ơqr 170oC

B t¸ch H2 tõ n-butan với chất xúc tác thích hợp

C cho 1,4-điclobutan tác dụng với KOH ancol D cho vinylaxetilen tác dụng với H2 (Pd/PbCO3, to) Câu 18: Trong phòng thí nghiệm, axetilen đợc điều chế cách

A nhiệt phân metan 1500oC làm lạnh nhanh sản phÈm.

B cho canxi cacbua t¸c dơng víi níc C tách H2 từ etilen với xúc tác thích hợp

D cho 1,2-đicloetan tác dụng với KOH ancol

Câu 19: Trong công nghiệp, phenol (C6H5OH) đợc điều chế cách

A cho clobenzen tác dụng với NaOH, sau axit hố sản phẩm

B cho cumen tác dụng với O2 khơng khí (xúc tác), sau axit hố sản phẩm

C thủ ph©n este cđa phenol m«i trêng axit D sơc khÝ CO2 vào dung dịch natri phenolat Câu 20: Để điều chế phenyl fomiat, ngêi ta dïng ph¶n øng

A CH3COOH + C6H5OH  CH3COOC6H5 + H2O (xúc tác H2SO4 đặc)

B CH3COOMgCl + C6H5Cl  CH3COOC6H5 + MgCl2

C CH3COONa + C6H5Cl  CH3COOC6H5 + NaCl

D (CH3CO)2O + C6H5OH  CH3COOC6H5 + CH3COOH C©u 21: Trong công nghiệp, ngời ta điều chế khí flo cách

A cho HF tác dụng với KMnO4 đun nãng

B điện phân hỗn hợp KF + 2HF nhit 70oC.

C điện phân dung dịch NaF có màng ngăn D cho HF tác dụng với MnO2 đun nóng

Cõu 22: Ngun chớnh điều chế brom nớc biển Sau lấy muối ăn khỏi nớc biển, phần lại chứa nhiều muối bromua natri kali Để thu đợc brom, ngời ta

A cho khÝ clo sôc qua dung dịch bromua B điện phân dung dịch bromua có màng ngăn C cô cạn dung dịch bromua điện phân nóng chảy D cho khí ozon sục qua dung dịch bromua

Câu 23: Trong phòng thí nghiệm, ngời ta ®iỊu chÕ khÝ hi®ro sunfua b»ng ph¶n øng

A S + H2 H2S (®un nãng) B CuS + 2HCl  CuCl2 + H2S

C FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S D PbS + 2HCl  PbCl2 + H2S điều chế(Tiếp)

Câu 24: Trong phòng thí nghiệm, ngời ta điều chế khí oxi cách A chng phân đoạn không khí lỏng 183oC.

B điện phân nớc có hoà tan chất điện li nh H2SO4 hặoc NaOH

C nhiệt phân chất giàu oxi nh KMnO4, KClO3, H2O2…

D cho ozon t¸c dụng với dung dịch KI

Câu 25: Trong phòng thÝ nghiƯm, ngêi ta ®iỊu chÕ khÝ lu hnh ®ioxit phản ứng A S + O2 SO2 (đun nóng)

B 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

C Cu + 2H2SO4đặc CuSO4 + SO2 + 2H2O

D Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O

C©u 26: Trong công nghiệp, ngời ta điều chế phenol (C6H5OH) từ benzen Số lợng trình hoá

học xảy trình điều chế

A B C D

Câu 27: Từ toluen điều chế axit p-aminobenzoic theo sơ đồ A

CH3 CH3 NO2

CH3 NH2

COOH NH2

HNO3

H2SO4 đặc

[H] [O]

B

CH3 CH3 NO2

COOH NO2

COOH NH2

HNO3

H2SO4 đặc

[H] [O]

C

CH3 COOH COOH

NO2

COOH NH2

HNO3

H2SO4 đặc

[H] [O]

CH3 CH3 NO2 COOH NO2 COOH NH2 HNO3 H2SO4 đặc

[O] [H]

C©u 28: Trong công nghiệp, ngời ta điều chế glixerin (glixerol) từ propilen Số lợng trình hoá học xảy trình điều chế

A B C D

C©u 29: Trong công nghiệp, ngời ta điều chế natri hođroxit phản øng A 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

B Na2SO4 + Ba(OH)2 2NaOH + BaSO4

C Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3

D 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 (điện phân có màng ngăn)

Cõu 30: Ngy mui natri cacbonat c điều chế phơng pháp amoniac với nguyên liệu dung dịch NaCl bão hoà, dung dịch amoniac 20% khí cacbonic Số lợng phản ứng hố học xảy trình điều chế

A B C D

Câu 31: Số lợng phản ứng tối thiểu cần thực để điều chế canxi từ đá vôi

A B C D

Câu 32: Số lợng cơng đoạn để sản xuất nhơm (trong công nghiệp) từ quặng boxit

A B C D

Câu 33: Trong tự nhiên, sắt tồn số loại quặng quan trọng nh (1) hematit (hematit đỏ -Fe2O3 khan hematit nâu - Fe2O3.nH2O); (2) manhetit (Fe3O4); (3) xiđerit (FeCO3); (4) pirit (FeS2);

(5) cuprit (CuFeS2) Quặng sắt có giá trị để sản xuất gang

A (1) vµ (2) B (2) vµ (3) C (3) vµ (4) D (4) vµ (5)

Câu 34: Từ chất FeS, Zn, MnO2, Cu dung dịch HCl, (NH4)2CO3, NaOH Số lợng chất khí đợc

điều chế phản ứng trực tiếp chất

A B C D

Câu 35:Trong công nghiệp, ngời ta điều chế anđehit axetic với giá thành rẻ phản ứng A C2H2 + H2O  CH3CHO (xóc t¸c HgSO4, 75 – 95oC)

B 2C2H4 + O2 (kh«ng khÝ) 2CH3CHO (xóc t¸c PdCl2/CuCl2, 100oC, 30atm)

C CH3COOC2H3 + NaOH  CH3CHO + CH3COONa

D C2H5OH + CuO  CH3CHO + Cu + H2O (500 – 700oC) Câu 36: Từ benzen điều chế axit p-nitrobenzoic theo sơ đồ

A

CH3 COOH COOH

NO2

HNO3

H2SO4 đặc

[O] to

CH3Cl

AlCl3,

B

CH3 CH3 NO2

COOH NO2

HNO3

H2SO4 đặc

[O] to

CH3Cl AlCl3,

C

NO2 CH3 NO2

COOH NO2

HNO3

H2SO4 đặc

[O] to

CH3Cl

AlCl3,

D

NO2 COCH3 NO2

COOH NO2

HNO3

H2SO4 đặc

[O] to

CH3COCl

AlCl3,

Câu 37: Từ 1-brompropan điều chế axit butanoic theo thứ tự phản ứng sau: A cho phản ứng với KCN, sau lấy sản phẩm thuỷ phân môi trờng axit B cho phản ứng với CO2, sau lấy sản phẩm thuỷ phân môi trờng axit

C cho phản ứng với NaOH (ancol), sau oxi hố sản phẩm dung dịch KMnO4

D cho phản ứng với HCHO, sau lấy sản phẩm thuỷ phân mơi trờng axit

Câu 38: Từ toluen chất phản ứng thí nghiệm HNO3/H2SO4 (1); Br2/Fe, to (2),

KMnO4/H2SO4 (3), ngời ta điều chế đợc axit 2-brom-4-nitrobenzoic Th tự tiến hành phản ứng

lµ

A (1), (2), (3).B (2), (1), (3) C (3), (2), (1) D (3), (1), (2)

Câu 39: Số lợng phản ứng tối thiểu cần tiến hành để điều chế đợc etyl axetat từ axetilen

Câu 40: Số lợng phản ứng tối thiểu cần tiến hành để điều chế đợc canxi từ canxi cacbonat

A B C D

Câu 41: Số lợng phản ứng tối thiểu cần tiến hành để điều chế đợc etyl propionat từ etilen

Sơ đồ phản ứng Câu 1: Cho sơ đồ sau:

CH2=CH2 X p, to Y H2

Ni, to

+

X Y lần lợt lµ

A etilen vµ xiclohexen B axetilen vµ xiclohexin

C buta-1,3-đien xiclohexen D buta-1,3-đien xiclohexin

Câu 2: Cho sơ đồ sau:

M X

Y + X

+ Y

to M

M

X oxit kim loại A có điện tích hạt nhân 3,2.10-18C Y oxit phi kim B có cấu hình electron

lớp 2s22p2 Công thức M, X Y lần lợt là

A MgCO3, MgO CO2 B BaCO3, BaO vµ CO2

C CaCO3, CaO vµ CO2 D CaSO3, CaO vµ SO2

Câu 3: Cho sơ đồ sau:

X H2 Y xt, t Z trïng hỵp Caosu Buna

Ni, t H2O o o

Công thức cấu tạo X

A CH3-CH=CH-CH2-OH B CHC-CH=CH2

C CH2=CH-CH2-CHO D OHC-CH=CH-CHO

Câu 4: Cho sơ đồ sau:

X Br2 Y NaOH Z CuO

(1:1) to to An®ehit hai chøc

X cã thĨ lµ

A propen B but-2-en C xiclopropan D xiclohexan

Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng sau:

X C2H4 Br2

(dung dÞch) Y Z T Anilin KOH

(ancol)

Tªn gäi cđa Y Z tơng ứng

A etylenglycol axetilen B axetilen vµ benzen

C benzen vµ nitrobenzen D etylenglycol vµ nitrobenzen

Câu 6: Một gluxit (X) có phản ứng theo sơ đồ sau: Cu(OH)2

NaOH

X dung dịch xanh lam to kết tủa đỏ gch

X không thể

A glucozơ B fructoz¬ C saccaroz¬ D mantoz¬

Câu 7: Các phản ứng sơ đồ sau lấy sản phẩm

[H]

NO2

X (CH3CO)2O Y Br2 Z H3O+ T

Tên gọi T

A o-bromanilin B p-bromanilin

C 2,4-®ibromanilin D 2,6-®ibromanilin

Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng sau:

C2H2 Trïng hợp

+

CH3COOH X Y

Tên gọi cđa Y lµ

A poli (vinyl axetat) B poli (metyl metacrylat)

C poli (metyl acrylat) D poli (axetilen axetat)

Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng sau:

CO2 +H2O

+

p, t caoo X Y

NH3

Công thức Y

A NH4HCO3 B (NH2)2CO3 C (NH2)2CO D (NH4)2CO3 Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng sau:

H2

Ni, t

Cl2 askt

H2O

OH- Propan-2-ol

+ + +

X Y Z

o

Công thức cấu tạo thu gọn X

A CH3-CH=CH2 B CH2=CH(CH2)2CH3 C (CH3)2C=CH2 D (CH3)2CHCl Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng sau:

Cl2 (1:1) +

C3H6 X Y Glixerin (glixerol)

C«ng thøc cÊu tạo thu gọn X

A Cl-CH2-CH(Cl)-CH3 B Cl-CH2-CH=CH2

C©u 12: Cho biÕt A1 muối có KLPT 64 đvC CTĐG NH2O

A1 Nung A2 +O2 A3 +O2 A4+H2O A5

Công thức A5

A NH4NO3 B HNO2 C HNO3 D NH3

Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng sau:

H2 t, xt + CuO t + + o

o O2

xt

X Y Z Axit isobutyric

C«ng thøc cÊu tạo thu gọn X

A CH3-CH=CH-CHO B (CH3)2CH-CH2OH

C (CH3)2C=CHOH D CH2=C(CH3)-CHO

Câu 14: Cho sơ đồ phản ứng sau:

A B C D

E F

+ NaOH + HCl AgNO3 dd NH3

+

(khÝ) (khÝ)

+ NaOH + HCl

A hợp chất hữu mạch hở (chứa C, H nguyên tử oxi phân tử), có khối lợng phân tử 86, A không phản ứng với Na Công thức câu tạo thu gọn cđa A lµ

A CH3-COO-CH=CH2 B H-COO-CH=CH-CH3

C CH2=CH-COO-CH3 D CH3-CO-CO-CH3

Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng sau:

Br2, as

(1:1)

H2O

OH- Y X +

+

C6H5CH3

BiÕt X Y sản phẩm Tên gọi cđa Y lµ

A o-metylphenol B m-metylphenol C p-metylphenol D ancol benzylic

Câu 16: Cho sơ đồ phản ứng sau:

Br2, as (1:1)

H2O

OH- Y

X +

+

C6H5CH2CH3

BiÕt X Y sản phẩm Tên gọi cđa Y lµ

A o-etylphenol B p-etylphenol

C 1-phenyletan-1-ol D 2-phenyletan-1-ol

Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng sau:

+ M + D, xt

xt xt

t, xto

A B G E R A A

Trong A, B, D, E, G, M, R chất vô cơ, hữu khác A chứa nguyên tử cacbon A

A Ca(HCO3)2 B C2H6 C C2H5OH D CH3COOH

Câu 18: Cho sơ đồ phản ứng sau:

X NaOH đặc, d Y

nhiệt độ cao, áp suất cao

Benzen Cl2

(Fe, t )o Tên gọi Y

A phenol B natri phenolat C clobenzen D anilin

SƠ đồ phản ứng (tiếp theo) Câu 19: Cho sơ đồ phản ứng sau:

C4H6Br2 C4H8Br2 C4H6O2 C4H6O4

Buta-1,3-®ien X

Tên gọi C4H6Br2 ứng với sơ đồ

A 1,2-®ibrombut-3-en B 2,3-®ibrombut-2-en

C 1,3-®ibrombut-1-en D 1,4-®ibrombut-2-en

Câu 20: Cho sơ đồ phản ứng sau:

A

B

C D E

G

+ NaOH Cao su Buna

Poli (metyl acrylat)

Tên gọi A

A etyl acrylat.B etyl metacrylat C metyl acrylat D metyl metacrylat

Câu 21: A anđêhit đa chức, mạch thẳng Y rợu (ancol) bậc 2:

C4H6O2 C4H6O4 C7H12O4 C10H18O4

(A) (B)

B + X + Y

+ X + Y

O2 H2O

xt H2SO4 H2SO4

+ +

H+

Tªn gäi cđa X lµ

A propan-1-ol B propan-2-ol C propenol D propinol

Câu 22: Biết X Y sơ đồ chứa không nguyên tử cacbon không chứa halogen

CH4 X Y CH3OCH3

A CH3Cl vµ CH3OH C C2H2 vµ CH3CHO

C HCHO vµ CH3OH D HCHO vµ CH3CHO

Câu 23: X hợp chất trạng thái rắn, Y chất rắn sơ đồ sau: X SO2 Y H2SO4

X Y tơng øng lµ

A H2S vµ SO3 B FeS2 vµ S C S vµ SO2 D FeS vµ SO3

Câu 24: Cho sơ đồ phản ứng sau:

+ Mg ete

+ H2O Y

X CH3CH(Br)CH2CH3

Tên gọi Y

A n-butan B 3,4-đimetylhexan

C butan-2-ol D sec-butyl magie bromua

Câu 25: X Y sản phẩm sơ đồ sau:

CH3 CH

CH3 CH Br

CH3 + KOH X Y

C2H5OH

+ HOH H+

Tên gọi Y

A 2-metylbutan-2-ol B 3-metylbutan-2-ol

C 3-metylbutan-1-ol D 3-metylbutan-3-ol

Câu 26: Y Z sản phẩm sơ đồ sau:

X H2SO4 đặc 170oC

+ HBr

Y CH3 CH2 C Br

CH3 CH3

(Z)

Tên gọi X Y tơng øng lµ

A 2-metylbutan-1-ol vµ 2-metylbut-1-en B 2-metylbutan-1-ol vµ 2-metylbut-2-en

C 2-metylbutan-2-ol vµ 3-metylbut-2-en D 2-metylbutan-2-ol vµ 3-metylbut-1-en

Câu 27: Các phản ứng xảy với tỉ lệ mol 1:1 X Y sản phẩm sơ đồ sau:

+ Zn + HOH H+

X Y

CH3CH(Br)CH(Br)CH3

Tªn gäi cđa Y lµ

A butan-2-on B butan-2-ol C but-3-en-2-ol D butan-2,3-®iol

Câu 28: Cho sơ đồ phản ứng sau:

X X

X

Y Y

NO2

Các nhóm -X -Y tơng ứng cã thĨ lµ

A -CHO vµ -COOH B -NO2 vµ -NH2

C -CH3 vµ -COOH D -Br vµ -OH

Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng sau:

COOK KOOC

KOOC C3H6 Br2 KOH

ancol

C 600oC

dung dịch KMnO4 đun nóng

X Y Z

Công thức cấu tạo Y lµ

A CH3-CH=CH2 B CH3-CCH

C C2H5-CCH D CH2=CH-CH=CH2

Câu 30: Cho sơ đồ phản ứng sau:

Y C2H5Br + Mgete + CO2 + H2O

H+

X Z

Công thức cấu tạo thu gän cđa Z lµ

A CH3CH2COOH B CH3CH2CHO

C CH3CH2CH2OH D CH3CH2OCH3

Câu 31: Các chất X, Y, Z sản phẩm sơ đồ sau: KMnO4

H2SO4, to

HNO3 H2SO4, to

C2H5OH H2SO4, to

Etylbenzen X Y Z

Công thức cấu tạo thu gọn Z

A m-O2N-C6H4-CH2-COO-CH2-CH3 B m-O2N-C6H4-COO-CH2-CH3

C p-O2N-C6H4-CH2-COO-CH2-CH3 D p-O2N-C6H4-COO-CH2-CH3 Câu 32: Cho sơ đồ phản ứng sau:

(CH3)2CHBr + Mgete + etylen oxit + HOH

H+

X Y Z

A 3-metylbutan-1-ol B 3-metylbutan-2-ol

C 3-metylbutanal D 3-metylpentan-1-ol

Câu 33: Các phản ứng xảy với tỉ lệ mol 1:1 X, Y sản phẩm sơ đồ sau:

(CH3)2CHCH2COOH + Br2

P

+ NH3

X Y

Tên gọi Y

A axit 2-amino-3-metylbutanoic B axit 3-amino-3-metylbutanoic

C axit 4-amino-3-metylbutanoic D amoni (3-brom-3-metylbutanoat)

Câu 34: Các phản ứng xảy với tỉ lệ mol 1:1 X, Y sản phẩm sơ đồ sau:

(CH3)2CHCH2COOH + Br2 as

1) + H2O, OH -2) + H+

X Y

Tên gọi Y

A axit 2-hi®roxi-3-metylbutanoic B axit 3-hi®roxi-3-metylbutanoic

C axit 4-hi®roxi-3-metylbutanoic D axit 3-metylbut-2-enoic

Câu 35: Cho sơ đồ phản ứng sau:

Z CH2 CH CH2

OH OH OH

KHSO4 to

H2 Ni, to

X Y K2Cr2O7

H2SO4

Tªn gäi cđa Z lµ

A propanal B propenal

đại cơng vềKim loại Câu (A-07): Mệnh đề không

A Fe3+ cã tÝnh oxi hãa mạnh Cu2+.

B Fe kh c Cu2+ dung dịch.

C Fe2+ oxi hoá đợc Cu.

D Tính oxi hoá ion tăng theo thứ tù; Fe2+, H+, Cu2+, Ag+.

C©u (A-07): D·y ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa (biết dÃy điện hoá cặp Fe3+/Fe2+

ng trớc cặp Ag+/Ag)

A Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+. B Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+.

C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+. D Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+.

C©u (B-07): Cho phản ứng xảy sau đây:

(1) AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag

(2) Mn + 2HCl  MnCl2 H2

Dãy ion đợc xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa

A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+. B Ag+, Mn2+, H+, Fe3+.

C Mn2+, H+, Ag+, Fe3+. D Ag+, Fe3+, H+, Mn2+.

Câu 4: Cho 4,4 gam hỗn hợp kim loại thuộc phân nhóm nhóm II chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn tác dụng hết với axit HCl dư thu 3,36 lít H2 (đktc) Hai kim loại

A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba

Câu (A-07): Hồ tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 lỗng, d thu đợc dung dịch X Dung dịch X

phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V

A 40 B 60 C 20 D 80

Dïng cho c©u 6, 7: Cho 24,10 gam hỗn hợp gồm Mg, Ba Ca tác dụng với dung dịch HNO3 loÃng vừa

đủ thu đợc 1,792 lít khí N2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối (không chứa NH4NO3) Nếu

cho 24,10 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc V lít khí H2 (đktc) Câu 6: Giá trị m

A 73,70 B 83,62 C 34,02 D 62,50

C©u 7: Giá trị V

A 17,92 B 13,44 C 6,72 D 8,96

Câu 8: Nguyên tử kim loại kiềm có cấu hình electron lớp ngồi A ns2 B ns1. C np1. D ns2np1.

Câu 9: Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13) cấu tạo nguyên tử giống A số eclectron hóa trị B bán kính nguyên tử C số lớp eclectron D số electron

Câu 10: Nhôm kim loại

A màu trắng bạc, mềm, khối lượng riêng lớn, dẫn nhiệt tốt B màu trắng bạc, mềm, khối lượng riêng nhỏ, dẫn điện tốt C màu xám, mềm, khối lượng riêng nhỏ, dẫn nhiệt tốt D màu trắng bạc, cứng, khối lượng riêng nhỏ, dẫn điện tốt

Câu 11: Phương pháp dùng điều chế kim loại Na, Ca, Al

A điện phân nóng chảy B thuỷ luyện C thuỷ phân D nhiệt luyện

Câu 12: Cho 7,8 gam hỗn hợp Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu 8,96 lít H2 (đktc) Thành

phần % khối lượng Al Mg

A 69,23% ; 30,77% B 34,60% ; 65,40% C 38,46% ; 61,54% D 51,92% ; 40,08%

Câu 13: Hoà tan 1,4 gam kim loại kiềm 100gam nước thu 101,2 gam dung dịch bazơ Kim

loại

A Li B Na C K D Rb

Câu 14: Cho kim loại: Na, Ba, Mg, Al Kim loại tác dụng với nước điều kiện thường A Cả kim loại B Na, Ba, Mg C Na, Ba, Al D Na, Ba

Câu 15: Cho 0,3 mol FexOy tham gia phản ứng nhiệt nhôm thấy tạo 0,4 mol Al2O3 Công thức oxit sắt

là

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe4O3

Câu 16: Trong công nghiệp, nhôm điều chế từ nguyên liệu ban đầu quặng

Câu 17: Số lượng phản ứng tối thiểu để điều chế Cu từ loại quặng chứa CuCO3.Cu(OH)2 tạp chất trơ

A B C D

Câu 18: Số lượng phản ứng tối đa xảy cho hỗn hợp A gồm Al Zn tác dụng với dung dịch B gồm Cu(NO3)2 AgNO3

A B C D

Cõu 19 (B-07) : Cho hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loÃng Sau phản øng hoµn toµn,

thu đợc dung dịch chứa chất tan kim loại d Chất tan

A Fe(NO3)3 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2

Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 22,5 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe, Cu dung dịch H2SO4 loãng d thu đợc 11,2

lÝt H2 (®ktc); 6,4 gam chất rắn dung dịch chứa m gam muối Giá trị m

A 70,5 B 64,1 C 46,5 D 40,1

Câu 21: Cho 16,8 gam Fe nung nóng tác dụng với 6,72 lít khí Cl2 (đktc) đến phản ứng hồn tồn

thu chất rắn A gồm

A Fe FeCl3 B FeCl3 C FeCl2 D FeCl2 FeCl3

Câu 22: Trong công nghiệp, để điều chế sắt người ta sử dụng phương pháp A thuỷ luyện B nhiệt luyện

C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy

Câu 23: Cho 12,0 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2

(đktc) phần chất rắn khơng tan có khối lượng

A 2,8 gam B 5,6 gam C 3,2 gam D 6,4 gam

Câu 24: Cho dung dịch muối: FeSO4, CuSO4, AgNO3, Pb(NO3)2 Kim loại tác dụng

với dung dịch muối nói trên?

A Cu B Pb C Zn D Fe

Câu 25: Nung 16,2 gam kim loại M (có hố trị không đổi) với O2, thu 21 gam chất rắn X Hoà tan

hoàn toàn X dung dịch HCl dư thu 13,44 lít khí H2 (đktc) M

A Mg B Ca C Zn D Al

Câu 26: Cho 19,5 gam kim loại X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch

chứa muối 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại X

A Al B Zn C Ca D Mg

Câu 27: Cho kim loại Cu, Fe, Ag vào dung dịch CuSO4, FeSO4, Fe(NO3)3 Tổng số

phản ứng hoá học xảy

A B C D

Câu 28: Dẫn luồng khí H2 dư qua ống chứa 3,34 gam hỗn hợp X gồm Al2O3 Fe3O4 (với tỷ lệ mol

1:1) nung nóng, thu chất rắn có khối lượng

Kim loại + nớc kim loại + dung dịch kiềm

Câu 1 : Hoà tan hoàn toàn 17,88 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B kim loại kiềm thổ M vào nớc thu đợc dung dịch C 0,24 mol H2 Dung dịch D gồm a mol H2SO4 4a mol HCl Trung hoà 1/2C

bằng dung dịch D thu đợc m gam muối Giá trị m

A 18,46g B 27,40 C 20,26 D 27,98

Dùng cho câu 2, 3, 4: Hoà tan hỗn hợp Ba, Na (với tỉ lệ mol 1:1) vào nớc đợc dung dịch A 0,672 lít khí H2(đktc)

Câu 2: Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hoà dung dịch A

A 300ml B 30ml C 600ml D 60ml

Câu 3: Khối lợng muối thu đợc sau phản ứng trung hoà

A 5,39g B 5,37g C 5,35g D 5,33g

Câu 4: Cho 560 ml CO2(đktc) hấp thụ hết vào dung dịch A Khối lợng kết tủa thu đợc

A 4,925g B 3,940g C 2,955g D 0,985g

Dïng cho c©u 5, 6, 7: Cho 27,4 gam Ba vào 500 gam dung dịch X gåm (NH4)2SO4 1,32% vµ CuSO4 2%

và đun nóng thu đợc V lít khí A (đktc), dung dịch B m gam kết tủa C

C©u 5: Giá trị V

A 5,60 B 6,72 C 4,48 D 8,96

Câu 6: Giá trị m lµ

A.32,3375 B 52,7250 C 33,3275 D 52,7205

Câu 7: Nồng độ phần trăm chất tan B

A 3,214% B 3,199% C 3,035% D 3,305%

Dùng cho câu 8, 9: Hoà tan 2,15gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm A kim loại kiềm thổ B vào H2O

thu đợc dung dịch C 0,448lít H2(đktc) Để trung hồ 1/2 dung dịch C cần V lít dung dịch HCl 0,1M

thu đợc m gam muối

C©u 8: Giá trị V m lần lợt

A 0,2 vµ 3,570 B 0,2 vµ 1,785 C 0,4 vµ 3,570 D 0,4 vµ 1,785

Câu 9: Thêm H2SO4 d vào 1/2 dung dịch C thu đợc 1,165g kết tủa A B lần lợt

A Li, Ba B Na, Ba C K, Ba D Na, Ca

Dùng cho câu 10, 11, 12: Hỗn hợp Y gồm kim loại Na, Al, Fe đợc nghiền nhỏ trộn chia thành phần Hoà tan phần 0,5lit dd HCl 1,2M đợc 5,04lít khí dd A Phần cho tác dụng với dd NaOH d thu đợc 3,92lit khí Phần cho tác dụng với nớc d thu đợc 2,24lit khí Biết thể tích khí đo đktc thể tích dung dịch khơng đổi

C©u 10: Khèi lợng Na, Al Y lần lợt

A 3,45g; 8,10g B 1,15g; 2,70g C 8,10g; 3,45g D 2,70g; 1,15g

Câu 11: Nồng độ mol/lít HCl dung dịch A

A 0,1M B 0,2M C 0,3M D 0,4M

Câu 12: Khối lợng chất tan dung dịch A

A 35,925g B 25,425g C 41,400g D 28,100g

Câu 13: Cho 20,1 gam hỗn hợp A chứa Al, Mg, Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 6,72lit

H2(đktc) Mặt khác, hoà tan hết 20,1gam A vào V lít dung dịch HCl 1M thu đợc 15,68lit H2(đktc) v

dung dịch B Cần phải dùng hết 300ml dung dịch KOH 1M trung hoà hết l ợng axit d B Khối lợng (gam) Al2O3 A giá trị V lần lợt

A 5,4 vµ 1,7 B 9,6 vµ 2,0 C 10,2 vµ 1,7 D 5,1 vµ 2,0

Câu 14: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm kim loại kiềm vào nớc thu đợc 4,48 lít khí H2 (đktc) Nếu

cũng cho lợng X nh tác dụng với O2 d thu đợc oxit thấy khối lợng chất rắn tăng m gam Giá

trị m

A 3,2 B 1,6 C 4,8 D 6,4

Câu 15: Cho 46,95 gam hỗn hợp A gồm K Ba tác dụng với dung dịch AlCl3 d thu đợc 19,50 gam kết

tủa Phần trăm khối lợng K A

A 24,92% B 12,46% C 75,08% D 87,54%

Câu 16: Chia 23,2 gam hỗn hợp X gồm Na, K Al thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 8,96 lít khí H2 (đktc) Phần cho tác dụng với dung dịch HCl d cô cạn

dung dịch thu đợc m gam chất rắn Giá trị m

A 51,6 B 25,8 C 40,0 D 37,4

Câu 17: Cho 8,50 gam hỗn hợp Na K tác dụng hết với nớc thu đợc 3,36 lít khí H2 (đktc) dung dịch

X Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch Fe2(SO4)3 thu đợc m gam kết tủa Giá trị m

A 5,35 B 16,05 C 10,70 D 21,40

Dùng cho câu 18, 19: Chia 23,0 gam hỗn hợp X gồm Na, K Li thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, vừa đủ thu đợc 1,12 lít khí N2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối

(không chứa NH4NO3) Phần hoà tan hoàn toàn nớc thu đợc V lít H2 (đktc) Câu 18: Giá trị m

A 48,7 B 54,0 C 17,7 D 42,5

Câu 19: Giá trị V

A 4,48 B 11,20 C 5,60 D 8,96

Câu 20: Hoà tan 13,1 gam hỗn hợp X gồm Li, Na, K vào nớc thu đợc V lít khí H2 (đktc) dung dịch Y

Trung hoà Y dung dịch HCl thu đợc dung dịch chứa 30,85 gam muối Giá trị V

A 5,60 B 8,96 C 13,44 D 6,72

Câu 21: Cho hỗn hợp A gồm Al Na tác dụng với H2O d thu đợc 8,96 lít khí H2 (đktc) cũn li mt

l-ợng chất rắn không tan Khối ll-ợng Na A

Câu 22: Hoà tan 13,8 gam hỗn hợp X gồm Li, Na, K vào nớc thu đợc V lít khí H2 (đktc) dung dịch Y

Sục CO2 d vào dung dịch Y thu đợc 50,4 gam muối Giá trị V

A 5,60 B 8,96 C 13,44 D 6,72

Dùng cho câu 23, 24: Hoà tan hoàn toàn 13,200 gam hỗn hợp Na K vào nớc thu đợc dung dịch X 4,48 lít khí H2 (đktc) Cho 5,200 gam hỗn hợp gồm Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thu đ ợc

dung dịch Y chứa m gam muối 3,36 lít khí H2 (đktc) Cho X tác dụng với Y đến phản ứng hoàn

toàn thu c x gam kt ta

Câu 23: Giá trị m

A 10,525 B 9,580 C 15,850 D 25,167

Câu 24: Giá trị x lµ

A 12,000 B 10,300 C 14,875 D 22,235

Câu 25: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại kiềm vào nớc thu đợc 0,448 lít khí H2 (ktc) v 400 ml

dung dịch X Giá trị pH dung dịch X

A B C 12 D 13

Câu 26 (B-07): Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lợng nớc d V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH d thu đợc 1,75V lít khí Biết khí đo điều kiện Thành phần phần trăm khối lợng Na X

A 39,87% B 29,87% C 49,87% D 77,31%

Câu 27: Cho hỗn hợp Na, K Ba tác dụng hết với nớc, thu đợc dung dịch X 6,72 lít khí H2 (đktc) Nếu

cho X tác dụng hết với dung dịch Al(NO3)3 số gam kết tủa lớn thu đợc

A 7,8 gam B 15,6 gam C 46,8 gam D 3,9 gam

Câu 28: Cho m gam hỗn hợp A gồm K Al tác dụng với nớc d, thu đợc 4,48 lít khí H2 (đktc) Nếu cho

m gam A tác dụng với dung dịch NaOH d, thu đợc 7,84 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lợng K

A lµ

A 83,87% B 16,13% C 41,94% D 58,06%

Câu 29: Cho 18,6 gam hỗn hợp A gồm K Al tác dụng hết với dung dịch NaOH thu đợc 15,68 lít khí H2 (đktc) Nếu cho 18,6 gam A tác dụng hết với dung dịch HCl số gam muối thu đợc

A 68,30 B 63,80 C 43,45 D 44,35

kim lo¹i + axit thêng

Câu 1 : Hồ tan hoàn toàn 2,17 gam hỗn hợp kim loại A, B, C dung dịch HCl d thu đợc 2,24 lít khí H2 (đktc) m gam muối Giá trị m

A 9,27 B 5,72 C 6,85 D 6,48

Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại R (có hóa trị khơng đổi) dung dịch HCl thu đợc 6,72 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho A tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng

d thu đợc 1,96 lít N2O (đktc) không tạo NH4NO3 Kim loại R

A Al B Mg C Zn D Ca

Dùng cho câu 4: Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Fe Mg lợng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu đợc dung dịch D Nồng độ FeCl2 dung dịch D 15,757%

Câu 3: Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch D

A 11,787% B 84,243% C 88,213% D 15,757%

Câu 4: Phần trăm khối lợng Fe hỗn hợp X

A 30% B 70% C 20% D 80%

C©u (A-07): Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M

thu đợc 5,32 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Coi thể tích dung dịch khơng đổi Dung dịch Y có pH

A B C D

Câu (B-07): Cho 1,67 gam hỗn hợp kim loại chu kỳ thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl d, 0,672 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại

A Mg vµ Ca B Ca vµ Sr C Sr vµ Ba D Be Mg

Câu 7: Cho 3,87gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào 250ml dung dịch X gồm HCl 1M vµ H2SO4 0,5M thu

đợc dung dịch B 4,368 lít H2(đktc) Phần trăm khối lợng Mg Al X tơng ứng

A 37,21% Mg vµ 62,79% Al B 62,79% Mg vµ 37,21% Al

C 45,24% Mg vµ 54,76% Al D 54,76% Mg vµ 45,24% Al

Câu 8: Hồ tan hồn tồn 15,8 gam hỗn hợp Mg, Fe, Al dung dịch H2SO4 lỗng d thu đợc 13,44 lít

khÝ H2 (đktc) dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu đ ợc lợng kết tủa lớn m

gam Giá trị m

A 20,6 B 26,0 C 32,6 D 36,2

Câu 9: Hoà tan 1,19 gam hỗn hợp A gồm Al, Zn dung dịch HCl vừa đủ thu đợc dung dịch X V lít khí Y (đktc) Cơ cạn dung dịch X đợc 4,03 gam muối khan Giá trị V

A 0,224 B 0,448 C 0,896 D 1,792

Câu 10: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe 32,0 gam Fe2O3 dung dịch HCl thu đợc

dung dÞch Y chứa m gam muối Giá trị m

A 77,7 B 70,6 C 63,5 D 45,2

Câu 11: Cho 5,35 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Al vào 250ml dung dịch Y gồm H2SO4 0,5M vµ HCl 1M

thu đợc 3,92lít khí (đktc) dung dịch A Cô cạn dung dịch A điều kiện khơng có khơng khí, thu đ-ợc m gam chất rắn khan Giá trị m

A 20,900 B 26,225 C 26,375 D 28,600

Dùng cho câu 12, 13, 14: Chia 16,9 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn thành phần Phần tác dụng vừa đủ với V1 lít dung dịch HCl 2M thu đợc x gam muối 4,48 lít khí H2 (đktc) Phần tác dụng vừa đủ

với V2 lít dung dịch H2SO4 0,1M thu đợc y gam muối Câu 12: Giá trị x

Câu 13: Giá trị y

A 17,86 B 18,05 C 26,50 D 27,65

Câu 14: Giá trị V1 V2 lần lợt

A 0,2 vµ 0,1 B 0,4 vµ 0,2 C 0,2 vµ D 0,4 vµ

Dùng cho câu 15, 16: Hỗn hợp A gồm kim loại X, Y, Z có tỷ lệ mol tơng ứng 1: 2: tỷ lệ khối lợng nguyên tử tơng ứng 10: 11: 23 Cho 24,582 gam A tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1M thu đợc dung dịch B hỗn hợp chất rắn C Mặt khác, cho lợng kim loại X lợng X có A tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 2,24 lít H2(đktc) Cho từ từ V lít dung dịch HCl 1M vào B đến thu đợc dung

dịch suốt trở lại

Câu 15: Kim loại Z lµ:

A Mg B Al C Zn D Fe

Câu 16: Giá trị tối thiểu V lµ

A 0,8 B 0,9 C 1,1 D 1,2

Dùng cho câu 17, 18, 19: Hoà tan hoàn toàn 32 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 CuO vào 1,1 lít dung dịch

HCl 1M thu c dung dịch A Cho x gam Al vào dung dịch A đến phản ứng hoàn toàn thu đợc 1,12 lít khí (đktc); dung dịch B y gam hỗn hợp chất rắn C Cho B tác dụng với NaOH d thu đợc gam kết tủa

C©u 17: Khối lợng Fe2O3 X

A gam B gam C 16 gam D 24 gam

Câu 18: Giá trị x

A 5,4 B 8,1 C 10,8 D 13,5

Câu 19: Giá trị y

A 12,8 B 16,4 C 18,4 D 18,2

Dùng cho câu 20,21: Chia 2,290 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn thành phần Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl vừa đủ thu đợc 1,456 lít H2 (đktc) tạo x gam muối Phần cho tác dụng

với O2 d, thu đợc y gam oxit Câu 20: Giá trị x

A 6,905 B 6,890 C 5,890 D 5,760

Câu 21: Giá trị y

A 2,185 B 3,225 C 4,213 D 5,672

Dùng cho câu 22, 23, 24: Hỗn hợp E1 gồm Fe kim loại R có hóa trị khơng đổi Trộn chia 22,59

gam hỗn hợp E1 thành phần Hoà tan hết phần dung dịch HCl thu đợc 3,696 lít H2

(đktc) Phần tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng thu đợc 3,36 lít NO (đktc) Cho

phần vào 100 ml dung dịch Cu(NO3)2, lắc kỹ để Cu(NO3)2 phản ứng hết thu đợc chất rắn E2 có khối

l-ỵng 9,76 gam

Câu 22: Kim loại R

A Mg B Al C Zn D Na

C©u 23: Phần trăm khối lợng Fe E1

A 89,24% B 77,69% C 22,31% D 10,76%

Câu 24: Nồng độ dung dịch Cu(NO3)2 dùng

A 0,3 B 0,45 C 0,65 D 0,9

Câu 25: Chia m gam hỗn hợp kim loại X Y có hố trị khơng đổi thành phần Phần hoà tan hết dung dịch H2SO4 lỗng thu đợc 1,792 kít khí H2 (đktc) Phần nung oxi đến khối

lợng không đổi thu đợc 2,84 gam hỗn hợp oxit Giá trị m

A 1,56 B 2,20 C 3,12 D 4,40

Câu 26: Hoà tan hoàn toàn 1,78 gam hỗn hợp kim loại dung dịch H2SO4 lỗng thu đợc 0,896 lít

khÝ H2 (®ktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m lµ

A 5,62 B 3,70 C 5,70 D 6,52

Câu 27: A hỗn hợp kim loại kiềm X Y thuộc chu kì Nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu đợc a gam muối, cịn cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 thu đợc

1,1807a gam muèi X vµ Y lµ

A Li vµ Na B Na vµ K C K vµ Rb D Rb vµ Cs

Câu 28: Cho 11,0 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc 8,96 lớt H2 (ktc) Phn

trăm khối lợng Fe hỗn hợp

Kim loại + axit có tính oxi hóa

Câu 2: Cho 18,5 gam hỗn hợp A gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 a (mol/lít)

Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch B 1,46 gam kim loại

C©u 1: Khèi lợng muối B

A 65,34g B 48,60g C 54,92g D 38,50g

Câu 2: Giá trị a lµ

A 3,2 B 1,6 C 2,4 D 1,2

Câu 3: Hoà tan 23,4 gam G gồm Al, Fe, Cu lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu đợc

15,12 lÝt khÝ SO2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị cđa m lµ

A 153,0 B 95,8 C 88,2 D 75,8

Câu 5: Cho 18,2 gam hỗn hợp A gồm Al, Cu vào 100 ml dung dịch B chứa HNO3 2M H2SO412M

v un nóng thu đợc dung dịch C 8,96 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO SO2, tỉ khối ca D so vi

H2 23,5

Câu 4: Khối lợng Al 18,2 gam A

A 2,7g B 5,4g C 8,1g D 10,8g

Câu 5: Tổng khối lợng chất tan C

A 66,2 g B 129,6g C 96,8g D 115,2g

Câu 6: Hoà tan 3gam hỗn hợp A gồm kim loại R hoá trị kim loại M hoá trị vừa đủ vào dung dịch chứa HNO3 H2SO4 đun nóng, thu đợc 2,94 gam hỗn hợp khí B gồm NO2 SO2.Thể tích B

1,344 lít (đktc) Khối lợng muối khan thu đợc

A 6,36g B 7,06g C 10,56g D 12,26g

Câu 7: Cho 11,28 gam hỗn hợp A gồm Cu, Ag tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch B gồm HNO3 1M

H2SO4 0,2M thu đợc khí NO dung dịch C chứa m gam chất tan Giá trị m

A 19,34 B 15,12 C 23,18 D 27,52

Câu 9: Dung dịch A chứa a mol HCl b mol HNO3 Cho A tác dụng với lợng vừa đủ m gam Al

thu đợc dung dịch B 7,84 lít hỗn hợp khí C (đktc) gồm NO, N2O H2 có tỷ khối so với H2 8,5

Trộn C với lợng O2 vừa đủ đun nóng cho phản ứng hồn tồn, dẫn khí thu đợc qua dung dịch

NaOH d thấy lại 0,56 lít khí (đktc) thoát

Câu 8: Giá trị a b tơng ứng

A 0,1 B vµ 0,1 C vµ 0,2 D 0,2 vµ

Câu 9: Giá trị m

A 2,7 B 5,4 C 18,0 D 9,0

Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 24,3g Al vào dung dịch HNO3 lỗng d thu đợc V lít hỗn hợp khí NO v N2O

(đktc) có tỷ khối so với H2 20,25 Giá trị V

A 6,72 B 8,96 C 11,20 D 13,44

Câu 11: Hoà tan 32g kim loại M dd HNO3d thu đợc 8,96lit (đktc) hỗn hợp khí gồm NO, NO2 có t

khối so với H2 17 Kim loại M lµ

A Mg B Al C Fe D Cu

Câu 12: Cho 9,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M hóa trị kim loại R hóa trị tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ thu đợc dung dịch A 11,2 lít hỗn hợp khí B gồm NO2 NO có t so vi

H2 19,8 Khối lợng muối dung dịch A

A 65,7g B 40,9g C 96,7g D 70,8g

Câu 13 14: Chia 5,56 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi thành phần Phần hoà tan hết dung dịch HCl d thu đợc 1,568lít khí H2(đktc) Phần hồ tan hết

dung dịch HNO3 lỗng đợc 1,344 lít khí NO (đktc) Câu 13: Kim loại M

A Mg B Al C Zn D Ca

Câu 14: Phần trăm khối lợng Fe A lµ

A 80,576% B 19,424% C 40,288% D 59.712%

Câu 15 16: Choa gam hỗn hợp Fe Cu (Fe chiếm 30% khối lợng) tác dụng với dung dịch chứa 0,69 mol HNO3 tới phản ứng hoàn toàn, thu đợc 0,75a gam chất rắn A, dung dịch B 6,048 lít hỗn hp khớ X

(đktc) gồm NO2và NO

Câu 15: Khối lợng muối dung dịch B

A 50,82g B 37,80g C 40,04g D 62,50g

C©u 16: Giá trị a

A 47,04 B 39,20 C 30,28 D 42,03

Câu 17: Hoà tan hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn V lít dung dịch HNO3 2M vừa đủ thu đợc 1,68lit hỗn

hợp khí X (đktc) gồm N2O N2 Tỉ khối X so với H2 17,2 Giá trị V lµ

A 0,42 B 0,84 C 0,48 D 0,24

Câu 18 19:Hỗn hợp X gồm Mg MgO đợc chia thành phần Cho phần tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc 3,136 lít khí (đktc); cạn dung dịch làm khơ thu đợc 14,25g chất rắn khan A Cho phần tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu đợc 0,448 lít khí Y (đktc), cạn dung dịch

và làm khơ thu đợc 23 gam cht rn khan B

Câu 18: Phần trăm khối lợng Mg hỗn hợp X

A 10,64% B 89,36% C 44,68% D 55,32%

C©u 19: Công thức phân tử Y

A NO2 B NO C N2O D N2

Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 13,68 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu, Fe dung dịch HNO3 loãng, d thu c

1,568 lít khí N2O (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m

Câu 21: Chia 14,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Ni, Zn thành phần Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng d thu đợc 3,36 lít khí SO2(đktc) Phần nung oxi d đến khối lợng

không đổi thu đợc m gam chất rắn Giá trị m

A 17,2 B 16,0 C 9,8 D 8,6

Câu 22: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 d thu đợc 1,344 lít khí

NO (đktc) dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc m gam kết tủa Giá trị m

A 7,84 B 4,78 C 5,80 D 6,82

Câu 23: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn X gồm Al, Fe, Cu vào dung dịch HNO3 đặc nóng d, thu đợc dung

dÞch Y chøa 39,99 gam muối 7,168 lít khí NO2 (đktc) Giá trị m

A 20,15 B 30,07 C 32,28 D 19,84

Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 19,33 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu Pb dung dịch HNO3 d thu đợc

5,376 lít khí NO (đktc) dung dịch Y Cơ cạn Y nung chất rắn đến khối l ợng không đổi thu đợc m gam chất rắn Giá trị m

A 63,97 B 25,09 C 30,85 D 40,02

Câu 25: Hoà tan hoàn toàn 14,0 gam Fe 400ml dung dịch HNO3 2M thu đợc dung dịch X chứa m

gam muèi vµ khÝ NO (lµ sản phẩm khử nhất) Giá trị m

A 48,4 B 60,5 C 51,2 D 54,0

Câu 26: Chia hỗn hợp X gồm Na, Mg Al thành phần Phần hoà tan hồn tồn dung dịch HNO3 thu đợc 2,24 lít khí N2 (đktc) Phần cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu đợc

V lÝt khÝ H2 (đktc) Giá trị V

A 4,48 B 5,6 C 13,44 D 11,2

Câu 27: Hoà tan hoàn toàn 9,6 gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc nóng d thu đợc 3,36 lít

khí SO2 (đktc) Kim loại M

A Mg B Al C Fe D Cu

C©u 28 (B-07): Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M tho¸t V1 lÝt khÝ NO Cho

3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M H2SO4 0,5M thoát V2 lít khí NO Biết NO

sản phẩm khử thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2

Kim loại + dung dịch muối (Tăng giảm khối lợng) Câu 1: Khi cho Na tác dụng với dung dịch Al2(SO4)3 số lợng phản ứng tối đa xảy lµ

A B C D

Câu 2: Khi cho sắt tác dụng với dung dịch AgNO3 d thu đợc muối sắt

A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2

C Fe(NO3)3 vµ Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 vµ AgNO3

Câu 3: Khi nhúng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 thấy

A kh«ng có tợng

B ng tan có sắt tạo thành

C đồng tan dung dịch có màu xanh

D đồng tan ra, dung dịch có màu xanh có sắt tạo thành

C©u 4: Cho hai kim loại M hoá trị với khối lợng Nhúng vào dung dịch CuSO4

và vào dung dịch Pb(NO3)2 thời gian thấy khối lợng giảm khối lợng tăng

Kim loại M

A Mg B Ni C Fe D Zn

Câu 5: Cho hỗn hợp gồm Fe Pb tác dụng hết với dung dịch Cu(NO3)2 thấy trình phản

ứng, khối lợng chất rắn

A tăng dần B giảm dần

C đầu tăng, sau giảm D u gim, sau ú tng

Câu 6: Hoà tan hoàn toàn lợng Zn dung dịch AgNO3 loÃng d thấy khối lợng chất rắn tăng 3,02

gam so với khối lợng kẽm ban đầu Cũng lấy lợng Zn nh cho tác dụng hết với oxi thu đợc m gam chất rắn Giá trị m

A 1,1325 B 1,6200 C 0,8100 D 0,7185

Câu 7: Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe 0,1 mol Al tác dụng với dung dịch cha 0,2 mol CuCl2 n

phản ứng hoàn toàn thấy khối lợng chất rắn tăng m gam Giá trị m

A 7,3 B 4,5 C 12,8 D 7,7

Câu 8: Nhúng sắt vào dung dịch Cu(NO3)2 thời gian thấy khối lợng sắt tăng 0,8

gam Khi lng st ó tham gia phản ứng

A 11,2 gam B 5,6 gam C 0,7 gam D 6,4 gam

Câu 9: Nhúng Fe vào dung dịch D chứa CuSO4 HCl thời gian thu đợc 4,48 lít khí H2

(đktc) nhấc Fe ra, thấy khối lợng Fe giảm 6,4 gam so với ban đầu Khối lợng Fe tham gia phản ứng

A 11,2 gam B 16,8 gam C 44,8 gam D 50,4 gam

C©u 10: Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 thấy khối

lng chất răn tăng 64 gam Nếu cho 11,6 gam X tác dụng hết với oxi thu đợc m gam chất rắn Giá trị m

A 17,20 B 14,40 C 22,80 D 16,34

Câu 11: Cho 10,7 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu đợc 7,84 lít khí H2 (đktc) Nếu cho 10,7 gam X tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thấy khối lng cht rn tng

m gam Giá trị m lµ

A 22,4 B 34,1 C 11,2 D 11,7

Câu 12: Chia 14,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Ni, Zn thành phần Phần hồ tan hồn tồn dung dịch H2SO4 đặc nóng d thu đợc 21,8 gam muối Phần cho tác dụng hết với dung dịch

AgNO3 thÊy khèi lỵng chất rắn tăng m gam Giá trị m

A 25,0 B 17,6 C 8,8 D 1,4

Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 15,8 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Al dung dịch H2SO4 loãng d thu đợc

13,44 lÝt khÝ H2 (®ktc) NÕu cho 15,8 gam X tác dụng hết với dung dịch CuCl2 thấy khối lợng chất rắn

tăng m gam Giá trị m

A 38,4 B 22,6 C 3,4 D 61,0

C©u 14: Nhóng mét kẽm có khối lợng 20 gam vào dung dịch Cu(NO3)2 mét thêi gian thÊy khèi

l-ợng kẽm giảm 1% so với khối ll-ợng ban đầu Khối ll-ợng kẽm tham gia phản ứng

A 13,0 gam B 6,5 gam C 0,2 gam D 0,1 gam

Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 23,4 gam G gồm Al, Ni, Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu đợc 15,12

lÝt khÝ SO2 (®ktc) NÕu cho 23,4 gam G tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 thấy khối lợng chất

rn thu c tăng m % so với khối lợng G Giá trị m

A 623,08 B 311,54 C 523,08 D 411,54

Câu 16: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 đến dung dịch hết màu xanh thấy khối lợng

thanh sắt tăng 0,4 gam Nếu lấy dung dịch thu đợc cho tác dụng với dung dịch NaOH d thấy có m gam kết tủa tạo thành Giá trị m

A 5,35 B 9,00 C 10,70 D 4,50

C©u 17: Nhúng kim loại M (hoá trị 2) có khối lợng 20 gam vào dung dịch AgNO3 thời

gian thấy khối lợng M tăng 15,1% so với khối lợng ban đầu Nếu lấy lợng M lợng M tham gia phản ứng tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc 0,448 lít khí H2 (đktc) Kim loại M

A Mg B Ni C Pb D Zn

C©u 18: Cho m gam hỗn hợp gồm Al Pb vào dung dịch Cu(NO3)2 thời gian thấy khối lợng chất

rắn giảm x gam Trong thí nghiệm này, chất chắn phản ứng hết

A Al B Pb C Cu(NO3)2 D Al vµ Pb

Dùng cho câu 19, 20, 21: Chia 3,78 gam hỗn hợp A gồm Mg Al thành phần Phần 1hoà tan H2SO4 lỗng d, thu đợc 1,344 lít khí H2(đktc) m gam muối Phần tác dụng hết với dung

dịch HNO3 thu đợc V lít khí NO (đktc) Phần cho vào dung dịch CuSO4 lỗng d đến phản

C©u 19: Giá trị m

A 7,02 B 9,54 C 4,14 D 6,66

Câu 20: Giá trị cđa V lµ

A 0,896 B 0,448 C 0,672 D 0,224

Câu 21: Giá trị x

A 2,58 B 0,06 C 7,74 D 0,18

Câu 22 (B-07): Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lợng d dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản

ng, lc b phn dung dịch thu đợc m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lợng Zn hỗn hợp bột ban đầu

A 12,67% B 85,30% C 90,27% D 82,20%

Câu 23: Cho hỗn hợp gồm Al Pb tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 thời gian thấy khối lợng kim

loại bị giảm so với khối lợng kim loại ban đầu Chất chắn phản ứng hết

A Cu(NO3)2 B Al vµ Cu(NO3)2 C Al vµ Pb D Al

Câu 24: Cho 200ml dung dịch AgNO3 2M vào dung dịch A chứa 34,1g hỗn hợp NaBr KBr thu đợc

56,4 gam kết tủa B dung dịch C Nhúng Cu vào dung dịch C Sau kết thúc phản ứng thấy khối lợng Cu tăng thêm m gam (biết toàn lợng Ag giải phóng bám vào Cu) Giá trị m

A 60,8 B 15,2 C 4,4 D 17,6

C©u 25: Ng©m mét Cu cã khối lợng 20 gam 100 gam dung dịch AgNO3 4%, sau mét thêi

gian thÊy khèi lỵng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lợng Cu sau phản ứng

A 10,76 gam B 21,52 gam C 11,56 gam D 20,68 gam

C©u 26: Cho 24,2 gam hỗn hợp gồm Zn Fe (với tỉ lƯ mol 1:1) t¸c dơng víi CuSO4 mét thêi gian thÊy

khối lợng chất rắn tăng 0,6 gam so với khối lợng ban đầu Khối lợng Fe tham gia phản ứng

Kim loại + muối(Biện luận lợng d)

Cõu 1: Cho hỗn hợp A gồm Al, Mg, Fe tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn thu

đợc dung dịch X chứa muối Các muối X

A Cu(NO3)2 vµ Fe(NO3)2 B Mg(NO3)2 vµ Fe(NO3)2

C Al(NO3)3 vµ Cu(NO3)2 D Al(NO3)3 vµ Mg(NO3)2

Câu 2: Cho hỗn hợp A gồm Al, Mg, Zn tác dụng với dung dịch B gồm Cu(NO3)2 AgNO3 đến phản

ứng kết thúc thu đợc chất rắn Y gồm kim loại Các kim loại Y

A Al, Cu vµ Ag B Cu, Ag vµ Zn

C Mg, Cu vµ Zn D Al, Ag vµ Zn

Câu 3: Cho hỗn hợp A gồm Al Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 đến phản ứng kết thúc thu c

dung dịch X chứa muối Chất chắn phản ứng hết

A Al Cu B AgNO3 vµ Al C Cu vµ AgNO3 D Al

Câu 4: Cho hỗn hợp A gồm Mg Fe tác dụng với dung dịch B chứa Cu(NO3)2 AgNO3 đến phản

ứng xong thu đợc chất rắn Y gồm kim loại Chất chắn phản ứng hết

A Fe, Cu(NO3)2 vµ AgNO3 B Mg, Fe vµ Cu(NO3)2

C Mg, Cu(NO3)2 vµ AgNO3 D Mg, Fe vµ AgNO3

Câu 5: Cho Al Cu vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 đến phản ứng xong thu đợc dung dịch

X gồm muối chất rắn Y gồm kim loại

A Al Ag B Cu Al C Cu vµ Ag D Al, Cu vµ Ag

Câu 6: Cho Al tác dụng với dung dịch B chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thời gian thu đợc dung dịch X

chÊt r¾n Y gåm kim loại Chất chắn phản ứng hết

A Al B Cu(NO3)2 C AgNO3 D Al vµ AgNO3

Dùng cho câu 7, 8: Cho 1,58 gam hỗn hợp A gồm Mg Fe tác dụng với 125ml dung dịch CuCl2 đến

kết thúc phản ứng thu đợc dung dịch X 1,92g chất rắn Y Cho X tác dụng với NaOH d thu đợc kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lợng không đổi thu đợc 0,7g chất rắn T gồm oxit kim loi

Câu 7: Phần trăm khối lợng Mg A lµ

A 88,61% B.11,39% C 24,56% D 75,44%

Câu 8: Nồng độ mol dung dịch CuCl2 ban đầu

A 0,1M B 0,5M C 1,25M D 0,75M

Dïng cho c©u 9, 10, 11, 12: Cho 23,0 gam hỗn hợp A gồm Al, Cu, Fe tác dụng với 400 ml dung dịch

CuSO4 1M đến phản ứng hoàn toàn thu đợc dung dịch X m gam hỗn hợp Y gồm kim loại Cho

NaOH tác dụng với dung dịch X thu đợc lợng kết tủa lớn l 24,6 gam

Câu 9: Các chất phản ứng hÕt thÝ nghiƯm lµ

A Al B CuSO4 C Al vµ CuSO4 D Al vµ Fe

Câu 10: Giá trị m

A 37,6 B 27,7 C 19,8 D 42,1

Câu 11: Nếu coi thể tích dung dịch khơng đổi tổng nồng độ muối X

A 0,1M B 0,25M C 0,3M D 0,5M

Câu 12: Số mol NaOH dùng

A 0,8 B 0,4 C 0,6 D 0,3

Dïng cho c©u 13, 14, 15: Cho 1,57gam hỗn hợp A gồm Zn Al vào 100 ml dung dÞch B gåm Cu(NO3)2

0,3M AgNO3 0,1M đến phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc m gam chất rắn Y dung dịch X

chøa muèi Ng©m Y H2SO4 lo·ng không thấy có khí thoát Câu 13: Số lợng chất phản ứng hết A + B

A B C D

C©u 14: Giá trị m

A 1,00 B 2,00 C 3,00 D 4,00

Câu 15: Nếu coi thể tích dung dịch khơng đổi tổng nồng độ ion X

A 0,3M B 0,8M C 1,0M D 1,1M

Dùng cho câu 16, 17, 18: Cho hỗn hợp A gồm 2,8 gam Fe 0,81 gam Al vào 500 ml dung dịch B chứa AgNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch X 8,12 g chất rắn Y gm kim

loại Cho Y tác dụng với dung dịch HCl d thu 0,672 lít khí H2(đktc) dung dịch chứa m gam muối Câu 16: Các chất phản ứng hết A + B

A Fe, Al vµ AgNO3 B Al, Cu(NO3)2 vµ AgNO3

C Al, Fe vµ Cu(NO3)2 D Fe, Cu(NO3)2 vµ AgNO3

Câu 17: Nồng độ mol Cu(NO3)2 AgNO3 dung dịch B tơng ứng

A 0,1 vµ 0,06 B 0,2 vµ 0,3 C 0,2 vµ 0,02 D 0,1 0,03

Câu 18: Giá trị m lµ

A 10,25 B 3,28 C 3,81 D 2,83

Câu 19: Cho 4,15 gam hỗn hợp A gồm Al Fe tác dụng với 200ml dung dịch CuSO4 0,525M đến

phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 7,84gam chất rắn Y gồm kim loại Phần trăm khối lợng Al A

A 32,53% B 67,47% C 59,52% D 40,48%

Dùng cho câu 20, 21: Cho 3,58 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu vào 200ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M

đến phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch X 5,12 gam chất rắn Y Cho X tác dụng với dung dịch NH3 d thu đợc 3,36 gam kt ta

Câu 20: Các chất phản øng hÕt thÝ nghiƯm cđa A víi dung dÞch Cu(NO3)2 lµ

A Cu(NO3)2 vµ Al B Al vµ Fe

D Cu(NO3)2 vµ Fe D Cu(NO3)2, Al vµ Fe

Câu 21: Phần trăm khối lợng Al A lµ

Dùng cho câu 22, 23, 24: Cho 7,2 gam Mg vào 500ml dung dịch B chứa AgNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng

kết thúc thu đợc dung dịch X 30,4 gam chất rắn Y Cho X tác dung với dung dịch NH3 d thu đợc 11,6 gam kết

tña

Câu 22: Chất rắn Y chứa

A Cu vµ Ag B Ag vµ Mg C Mg vµ Cu D Cu, Ag vµ Mg

Câu 23: Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 B lần lợt

A 0,4 vµ 0,2 B 0,2 vµ 0,4 C 0,6 vµ 0,3 D 0,3 vµ 0,6

Câu 24: Nếu coi thể tích dung dịch khơng đổi tổng nồng độ mol muối X

A 0,2 B 0,3 C 0,4 D 0,5

Dïng cho câu 25, 26: Cho 15,28 gam hỗn hợp A gồm Cu Fe vào lít dung dịch Fe2(SO4)3 0,22M

Phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch X 1,92g chất rắn Y Cho Y vào dung dịch H2SO4 lỗng khơng

thÊy cã khÝ tho¸t

Câu 25: Phần trăm khối lợng Cu hỗn hợp A

A 67,016% B 32,984% C 37,696% D 62,304%

Câu 26: Nếu coi thể tích dung dịch khơng đổi tổng nồng độ mol muối X

A 0,22M B 0,44M C 0,88M D 0,66M

Dïng cho c©u 27, 28, 29: Cho 1,35 gam bột Al vào 100 ml dung dịch B chøa AgNO3 0,3M vµ Pb(NO3)2

0,3M đến phản ứng xong đợc dung dịch X m gam chất rắn Y Cho Y vào dung dịch Cu(NO3)2 đến

khi phản ứng xong đợc 8,51 gam chất rắn Z

Câu 27:Các chất phản ứng hết cho Al tác dụng với dung dịch B

A AgNO3 vµ Pb(NO3)2 B Al vµ AgNO3

C Pb(NO3)2 vµ Al D Al, Pb(NO3)2 AgNO3

Câu 28: Giá trị m

A 9,99 B 9,45 C 6,66 D 6,45

Câu 29: Tổng khối lợng kim loại Y tham gia phản ứng với Cu(NO3)2 l

Điện phân- ăn mòn kim lo¹i

Câu (A-07): Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu đợc 0,32 gam Cu

catơt lợng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lợng khí X vào dung dịch NaOH (ở nhiệt độ th-ờng) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M Giá thiêt sthể tích dung dịch khơng thay đổi Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH

A 0,15M B 0,05M C 0,2M D 0,1M

C©u (B-07): điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điẹn cực trơ, có màng ngăn

xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b lµ

A 2b = a B b < 2a C b = 2a D b > 2a

Câu (B-07): Có dung dịch riêng biệt: A (HCl), B (CuCl2), C (FeCl3), D (HCl cã lÉn CuCl2) Nhúng

vào dung dịch sắt nguyên chất Số trờng hợp ăn mòn điện hoá

A B C D

Câu 4: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối clorua

A KCl B NaCl C LiCl D RbCl

Câu 5: Khi điện phân dung dịch KCl có màng ngăn catot thu

A Cl2 B H2 C KOH H2 D Cl2 H2

Câu 6: Khi hoà tan Al dung dịch H2SO4 lỗng, thêm vài giọt HgSO4 vào q trình hồ tan

Al

A xảy chậm B xảy nhanh

C không thay đổi D không xác định

Câu 7: Khi cho hỗn hợp gồm Zn Fe ngâm nước biển

A Zn bị ăn mịn hố học B Zn bị ăn mịn điện hố C Zn Fe bị ăn mịn điện hố D Zn Fe bị ăn mịn hố học

Câu 8: Điện phân lít dung dịch CuSO4 (với điện cực trơ) đến khí điện cực

0,02 mol dừng lại Coi thể tích dung dịch khơng đổi Giá trị pH dung dịch sau điện phân A 2,0 B 1,7 C 1,4 D 1,2

Câu 9: Cho dòng điện chiều có cường độ 2A qua dung dịch NiSO4 thời gian, thấy khối lượng

catot tăng 2,4 gam, hiệu suất điện phân 80% Thời gian điện phân

A 1giờ 22 phút B 224 phút C D 45 phút

Câu 10: Điện phân 100ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100% với cường

độ dòng điện 9,65A đến catot bắt đầu tốt khí thời gian điện phân

A 1000giây B 1500giây C 2000giây D 2500giây

C©u 11: Khi điện phân (với cực điện trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa a mol CuSO4 1,5a mol NaCl

đến nớc bắt đầu bị điện phân điện cực pH dung dịch

A đầu khơng đổi, sau tăng B đầu khơng đổi, sau giảm

C đầu tăng, sau khơng đổi D đầu giảm, sau khơng đổi

Câu 12: Phơng pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế kim loại

A đứng sau hiđro dãy điện hoá B kiềm, kiểm thổ nhôm

C đứng trớc hiđro dãy điện hố D kiềm nhơm

Câu 13: Điện phân dung dịch AgNO3 (với điện cực trơ) Nếu dung dịch sau điện phân có pH = 1,

hiệu suất điện phân 80 %, thể tích dung dịch đợc coi nh khơng đổi (100ml) nồng độ AgNO3

trong dung dÞch ban đầu

A 0,08 B 0,1 C 0,325 D 0,125

Câu 14: Tiến hành điện phân 200ml dung dịch gồm HCl 0,6M CuSO4 1M với cờng độ dòng điện 1,34

A thêi gian giê Biết hiệu suất điện phân 100% Thể tích khí (đktc) thoát anot

A 1,344 lít B 1,568 lÝt C 1,792 lÝt D 2,016 lÝt

Dùng cho câu 15, 16: Điện phân 200ml dung dịch X gåm NiCl2 0,1M; CuSO4 0,05M vµ KCl 0,3M víi cêng

độ dòng điện 3A thời gian 1930 giây với điện cực trơ, có màng ngăn hiệu suất điện phân 100% Thể tích dung dịch coi nh khơng đổi

Câu 15: Tổng nồng độ mol/lít chất dung dịch thu đợc sau điện phân

A 0,2M B 0,25M C 0,3M D 0,35M

Câu 16: Khối lợng kim loại thoát catôt

A 0,64 gam B 1,23 gam C 1,82 gam D 1,50 gam

Câu 17: Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cờng độ dòng điện 5A

trong thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nớc bay không đáng kể Độ giảm khối lợng dung dịch sau điện phân

A 3,59 gam B 2,31 gam C 1,67 gam D 2,95 gam

Dùng cho câu 18, 19: Điện phân 200ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,1M với an«t b»ng

Cu, cờng độ dịng điện 5A, sau thời gian thấy khối lợng anôt giảm 1,28 gam

A 2,8 gam B 4,72 gam C 2,16 gam D 3,44 gam

C©u 19: Thêi gian điện phân

A 386 giây B 1158 gi©y C 772 gi©y D 965 gi©y

C©u 20: Điện phân dung dịch B gồm 0,04 mol CuSO4 0,04 mol Ag2SO4 thêi gian 38 36

giây với điện cực trơ, cờng độ dòng điện 5A Khối lợng kim loại catơt

A 9,92 gam B 8,64 gam C 11,20 gam D 10,56 gam

Câu 21: Hoà tan a mol Fe3O4 dung dịch H2SO4 vừa đủ, thu đợc dung dịch X Điện phân X với

điện cực trơ dịng điện cờng độ 9,65A Sau1000 giây kết thúc điện phân catot bắt đầu bọt khí Giá trị a

A 0,0125 B 0,050 C 0,025 D 0,075

C©u 22: Tiến hành điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 vµ

NaCl nớc bắt đầu bị điện phân điện cực dừng lại, thu đợc 0,448 lít khí (đktc) Dung dịch sau điện phân có mơi trờng axit hồ tan tối đa 0,68 gam Al2O3 Giá trị m

A 4,955 gam B 5,385 C 4,370 D 5,970 gam

Câu 23: Nhúng kẽm dung dịch HCl 1M (thÝ nghiƯm 1), nhóng kÏm dung dịch

HCl 1M có nhỏ vài giọt CuSO4(thí nghiệm 2), nhúng hợp kim kẽm sắt dung dịch HCl 1M (thÝ

nghiệm 3) Thí nghiệm có tốc độ khí hiđro nhanh

A thí nghiệm B thí nghiệm C thí nghiệm D khụng xỏc nh c

Câu 24: Quá trình ăn mòn vỏ mạn tàu thuỷ (chế tạo từ thép cacbon) khu vực mạn tàu tiếp xúc với n ớc biển không khí trình

A ăn mòn kim loại B ăn mòn hoá học

C ăn mòn điện hoá D ăn mòn hoá học điện hoá

Câu 25: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl, NaCl, CuCl2, FeCl3 Thứ tự trình nhận electron

trên catôt

A Cu2+  Fe3+ H+ Na+ H

2O B Fe3+ Cu2+  H+ Fe2+ H2O

C Fe3+ Cu2+  H+ Na+ H

2O D Cu2+  Fe3+ Fe2+ H+ H2O

Câu 26: Khi điện phân dung dịch CuSO4 ngời ta thấy khối lợng catôt tăng khối lợng anơt

giảm Điều chứng tỏ ngời ta dựng

A catôt Cu B catôt trơ C anôt Cu D anôt trơ

Câu 27: Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO3)2 NaNO3 (với ®iƯn cùc tr¬) thêi gian 48

phút 15 giây, thu đợc 11,52 gam kimloại M catôt 2,016 lít khí (đktc) anơt Kim loại M

A Fe B Zn C Ni D Cu

Khư oxit kim lo¹i b»ng CO, H2

Dïng cho câu 1, 2: Dẫn từ từ V lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO H2 qua ống sứ chứa 16,8 gam hỗn

hp CuO, Fe3O4 v Al2O3 nung nóng đến X phản ứng hết, thu đợc hỗn hợp khí nặng khối

lỵng X 0,32 gam

Câu 1: Giá trị cđa V lµ

A 0,112 B 0,224 C 0,448 D 0,896

Câu 2: Số gam chất rắn lại ống sứ

A.12,12 B 16,48 C 17,12 D 20,48

Câu 3: Dẫn luồng khí CO d qua ống sứ đựng Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn

thu đợc 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí khỏi bình đợc dẫn qua dung dịch nớc vơi d thu đ-ợc gam kết tủa Tổng số gam oxit ban đầu

A 6,24 B 5,32 C 4,56 D 3,12

Câu 4: Dẫn luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp CuO, Fe2O3, Fe3O4 Al2O3 cho khí

thốt hấp thụ hết vào dung dịch nớc vôi d thu đợc 15 gam kết tủa Chất rắn lại ống sứ có khối lợng 215,0 gam Giá trị m

A 217,4 B 219,8 C 230,0 D 249,0

Dùng cho câu 5, 6: Hỗn hợp A gåm Fe2O3; Fe3O4; FeO víi sè mol b»ng LÊy x gam A cho vµo mét

ống sứ, nung nóng cho luồng khí CO qua, tồn khí CO2 sinh đợc hấp thụ hết vào dung dịch

Ba(OH)2 d thu đợc y gam kết tủa Chất rắn cịn lại ống sứ có khối lợng 19,200 gam gồm Fe, FeO

Fe3O4, Fe2O3 Cho hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu đợc 2,24lít khí NO (đktc) Câu 5: Giá trị x y tơng ứng

A 20,880 vµ 20,685 B 20,880 vµ 1,970

C 18,826 vµ 1,970 D 18,826 vµ 20,685

Câu 6: Số mol HNO3 tham gia phản ứng

A 1,05 B 0,91 C 0,63 D 1,26

Dùng cho câu 7, 8, 9: Cho hỗn hợp A gåm 0,1 mol Fe vµ 0,2 mol Fe2O3 vµo mét b×nh kÝn dung tÝch

khơng đổi 11,2 lít chứa CO (đktc) Nung nóng bình thời gian, sau làm lạnh tới 0oC Hỗn hợp khí

trong bình lúc có tỉ khối so với H2 15,6

Câu 7: So với trớc thí nghiệm sau thí nghiệm áp suất bình

A tăng B giảm

C khụng i D mi u giảm, sau tăng

C©u 8: Sè gam chÊt rắn lại bình sau nung

A 20,4 B 35,5 C 28,0 D 36,0

C©u 9: NÕu ph¶n øng x¶y víi hiƯu st 100% số gam chất rắn sau nung

A 28,0 B 29,6 C 36,0 D 34,8

cần 40 ml dung dịch HNO3 2,5M thu đợc V lít khí NO (đktc) Hiệu suất phản ứng đạt

100%

C©u 10: Kim loại M

A Ca B Mg C Zn D Pb

Câu 11: Giá trị V lµ

A 0,336 B 0,448 C 0,224 D 0,672

Câu 12: Cho khí CO qua ống chứa 15,2g hỗn hợp gồm CuO FeO nung nóng Sau thời gian thu đ -ợc hỗn hợp khí B 13,6g chất rắn C Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc m gam kết tủa

Giá trị m

A 15,0 B 10,0 C 20,0 D 25,0

Câu 13: Khử hoàn toàn oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít H2(đktc) Toàn lợng kim loại M sinh

ra cho tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 1,008 lít H2 (đktc) Cơng thức oxit

A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D ZnO

Dùng cho câu 14, 15: Khử hoàn toàn 32,20 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 ZnO CO nhiệt độ

cao thu đợc 25,00 gam hỗn hợp X gồm kim loại Cho X tác dụng vừa đủ với dung dch HNO3 thỡ thu

đ-ợc V lít khí NO (đktc) dung dịch chứa m gam muối (không chứa NH4NO3) Câu 14: Giá trị m lµ

A 52,90 B 38,95 C 42,42 D 80.80

Câu 15: Giá trị V

A 20,16 B 60,48 C 6,72 D 4,48

C©u 16: Chia 47,2 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 Fe3O4 thành phần Phần khủa hoàn

toàn CO d nhiệt độ cao thu đợc 17,2 gam kim loại Phần cho tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng, thu đợc m gam muối Giá trị m

A 124,0 B 49,2 C 55,6 D 62,0

C

âu 17: Cho H2 d qua 8,14 gam hỗn hợp A gåm CuO, Al2O3 vµ FexOy nung nãng Sau ph¶n øng

xong, thu đợc 1,44g H2O a gam chất rắn Giá trị a

A 6,70 B 6,86 C 6,78 D 6,80

Dïng cho câu 18, 19: Chia 48,2 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 ZnO thành phần Phần

cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, d lấy dung dịch thu đợc cho tác dụng với dung dịch NaOH

thì thu đợc lợng kết tủa lớn 30,4 gam Phần nung nóng dẫn khí CO qua đến khí phản ứng hồn toàn thu đợc m gam hỗn hợp kim loại

Câu 18: Giá trị m

A 18,5 B 12,9 C 42,6 D 24,8

Câu 19: Số lít khí CO (đktc) tham gia phản ứng

A 15,68 B 3,92 C 6,72 D 7,84

Dùng cho câu 20, 21:Cho 44,56 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 tác dụng hoàn toàn víi CO d

(nung nóng) thu đợc a gam chất rắn Dẫn khí vào dung dịch nớc vôi d thu đợc 72,00 gam kết tủa Nếu cho lợng A nh tác dụng vừa đủ với Al (nung nóng chảy) thu đợc m gam chất rắn Biết phản ứng khử sắt oxit to thnh kim loi

Câu 20: Giá trị a lµ

A 21,52 B 33,04 C 32,48 D 34,16

Câu 21: Giá trị m

A 73,72 B 57,52 C 51,01 D 71,56

C©u 22: Khử hoàn toàn 18,0 gam oxit kim loại M cần 5,04 lít khí CO (đktc) Công thức oxit lµ

A Fe2O3 B FeO C ZnO D CuO

Dùng cho câu 23, 24, 25: Khử hoàn toàn 69,6 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 CuO nhiệt độ

cao thành kim loại cần 24,64 lít khí CO (đktc) thu đợc x gam chất rắn Cũng cho 69,6 gam A tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu đợc dung dịch B chứa y gam muối Cho B tác dụng với dung dịch NaOH d thấy tạo thành z gam kết ta

Câu 23: Giá trị x

A 52,0 B 34,4 C 42,0 D 28,8

C©u 24: Giá trị y

A 147,7 B 130,1 C 112,5 D 208,2

Câu 25: Giá trị cđa z lµ

A 70,7 B 89,4 C 88,3 D 87,2

Câu 26: Hoà tan hoàn toàn 20,0 gam oxit kim loại dung dịch H2SO4 loãng thu đợc 50,0 gam

muối Khử hoàn toàn lợng oxit thành kim loại nhiệt độ cao cần V lít khí CO (đktc) Giá trị V

A 2,80 B 5,60 C 6,72 D 8,40

Câu 27 (A-07): Cho luồng khí H2 d qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nóng nhit

cao Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn lại

A Cu, Fe, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg

Nh«m hợp chất nhôm

Câu 1:Hỗn hợp X gồm Al, Al2O3 có tỉ lệ khối lợng tơng ứng 3:17 Cho X tan dung dịch NaOH

vừa đủ thu đợc dung dịch Y 0,672 lít H2 (đktc) Cho Y tác dụng với 200 ml dung dịch HCl a mol/lít

thu đợc 5,46 gam kết tủa Giá trị a

A 0,35 hc 0,55 B 0,30 hc 0,55

C 0,35 hc 0,50 D 0,30 0,50

Câu 2: Cho 100ml dung dịch chứa NaAlO2 0,1M NaOH 0,1M tác dụng với V ml dung dÞch HCl 0,2M

thu đợc 0,39 gam kết tủa Giá trị V

A 175 hc 75 B 175 hc 150

C 75 hc 150 D 150 hc 250

Câu 3: Cho 100ml dung dịch chứa AlCl3 1M HCl 1M tác dụng với V ml dung dịch NaOH 2M thu đợc

6,24 gam kết tủa Giá trị V

A 160 hc 210 B 170 hc 210

C 170 hc 240 D 210 hc 240

Câu 4: Trộn a lít dung dịch HCl 0,5M với 0,3 lít dung dịch NaOH 0,4M, thu đợc dung dịch X Dung dịch X hoà tan vừa hết 1,02 gam Al2O3 Giá trị a

A 0,18 hc 0,2 B 0,18 hc 0,1

C 0,36 hc 0,1 D 0,36 hc 0,2

Câu 5: Al, Al2O3, Al(OH)3 tác dụng đợc với dung dịch HCl dung dịch NaOH Các chất có tính

chÊt lìng tÝnh lµ

A chất B Al Al2O3

C Al2O3 vµ Al(OH)3 D Al vµ Al(OH)3

Câu 6: Cho hỗn hợp X gồm Al Al2O3 tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, thu đợc dung dịch Y 6,72

lít khí H2(đktc) Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH, thu đợc lợng kết ta ln nht l 31,2gam Phn

trăm khối lợng cđa Al2O3 X lµ

A 65,385% B 34,615% C 88,312% D 11,688%

Câu 7: Hoà tan hoàn tồn Al 0,5 lít dung dịch HCl 0,2M thu đợc 0,672 lít khí H2 (đktc) dung

dịch X Cho X tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M thu đợc 0,78 gam kết tủa Giá trị V

A 0,14 hc 0,22 B 0,14 hc 0,18

C 0,18 hc 0,22 D 0,22 hc 0,36

Câu 8: Số lợng phản ứng tối thiểu để điều chế đợc nhơm từ nhơm sunfat

A B C D

Câu 9: Cho 200 ml dung dịch X gồm NaAlO2 0,1M Ba(OH)2 0,1M tác dụng với V ml dung dÞch HCl

2M thu đợc 0,78 gam kết tủa Giá trị lớn V

A 55 B 45 C 35 D 25

C©u 10: Cho 200 ml dung dịch Y gồm AlCl3 1M HCl tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 1M thu

đ-ợc 7,8 gam kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch HCl

A 0,5 B 1,0 C 1,5 D 2,0

Câu 11: Trong công nghiệp, để điều chế nhôm ngời ta từ nguyên liệu ban đầu

A quặng boxit B cao lanh (đất sét trắng)

C phÌn nh«m D criolit

Câu 12: Số lợng phản ứng tối thiểu để điều chế đợc nhôm từ natri aluminat

A B C D

Dùng cho câu 13 14: Nung hỗn hợp X gồm Al FexOy đến phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn

B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH d, thu đợc dung dịch C, chất rắn D 0,672 lít khí H2(đktc) Sục

CO2 d vào C thu đợc 7,8 gam kết tủa Cho D tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng d, thu đợc 2,688 lit

khÝ SO2(®ktc)

Câu 13: Nếu cho 200ml dung dịch HCl 1M tác dụng với C đến phản ứng kết thúc thu đ ợc 6,24g kết tủa số gam NaOH ban đầu tối thiểu

A 5,6 B 8,8 C 4,0 D 9,6

Câu 14: Công thức sắt oxit

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe3O2

Câu 15: Hỗn hợp A gồm 0,56 g Fe 16 g Fe2O3.Trộn A với m gam bột nhôm nungở nhiệt độ cao

(khơng có khơng khí), thu đợc hỗn hợp D Nếu cho D tan dung dịch H2SO4 lỗng d thu đợc a lít

khí, nhng cho D tác dụng với dung dịch NaOH (d) thể tích khí thu đợc 0,25a lít (trong điều kiện) Khoảng giá trị m

A 0,54 < m < 2,70 B 2,7 < m < 5,4

C 0,06 < m < 6,66 D 0,06 < m < 5,4

Câu 16: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Al(OH)3 Al2O3 tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lít

khí H2 (đktc) Nếu cho m gam X tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu đợc V lít khí NO

duy nhÊt (®ktc) Giá trị V

A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 8,96

Dùng cho câu 17, 18:Cho 44,56 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 tác dụng vừa đủ với Al (nung

nóng chảy) thu đợc 57,52 gam chất rắn Nếu cho lợng A nh tác dụng hoàn toàn với CO d (nung nóng) thu đợc x gam chất rắn Dẫn khí vào dung dịch nớc vơi d thu đợc y gam kết tủa Biết phản ứng khử sắt oxit tạo thành kim loại

C©u 17: Giá trị x

A 21,52 B 33,04 C 32,48 D 34,16

Câu 18: Giá trị cđa y lµ

A 72,00 B 36,00 C 54,00 D 82,00

A dung dÞch Ba(OH)2 B dung dÞch NH3

C dung dÞch Na2CO3 D dung dÞch q tÝm

Câu 20: Trong q trình điều chế nhơm phản ứng điện phân nóng chảy nhôm oxit, ngời ta thờng dùng criolit (Na3AlF6) với mục đích

A tăng độ dẫn điện nhơm oxit nóng chảy B giảm nhiệt độ nóng chảy nhôm oxit

C ngăn cản phản ứng nhơm sinh với oxi khơng khí D thu đợc nhiều nhơm criolit có chứa nhơm

Câu 21:Có dung dịch với nồng độ biết trớc Al(NO3)3 0,1M (X); Al2(SO4)3 0,1M (Y) NaOH 0,5M

(Z) Chỉ dùng phenolphtalein dụng cụ cần thiÕt cã thÓ

A nhận đợc dung dịch X B nhận đợc dung dịch Y

C nhận đợc dung dịch Z D nhận đợc dung dịch

Dùng cho câu 22, 23: Cho 6,72 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 500ml dung dịch Ca(OH)2 thu đợc

10,00 gam kÕt tña Nếu cho 500ml dung dịch Ca(OH)2 nói tác dụng víi 100ml dung dÞch AlCl3

1,2M thu đợc x gam kết tủa

Câu 22: Nồng độ mol/l dung dịch Ca(OH)2 dùng

A 0,2 B 0,3 C 0,4 D 0,5

Câu 23: Giá trị x

A 9,36 B 3,12 C 6,24 D 4,68

Câu 24: Khử hoàn toàn 34,8 gam oxit sắt lợng nhôm vừa đủ, thu đợc 45,6 gam chất rắn Công thức sắt oxit

A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe3O2

Câu 25: Cho 2,7g bột Al vào dung dịch chứa 0,135 mol Cu(NO3)2 tới phản ứng hoàn toàn thu đợc dung dịch

X chất rắn Y Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào X thu đợc 4,68g kết tủa Giá trị tối thiểu V

A 0,09 B 0,12 C 0,15 D 0,18

Câu 26: Cho 100 ml dung dịch NaAlO2 1M tác dụng với dung dịch H2SO4 thu đợc 3,9 gam kt ta S

mol H2SO4 tối đa

A 0,025 B 0,0125 C 0,125 D 0,25

Câu 27 (A-07): Nhỏ từ từ đến d dung dịchNaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tợng xảy

A có kết tủa keo trắng B kÕt tđa, cã khÝ bay lªn

C có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan D có kết tủa keo trắng có khí bay lên

Câu 28 (A-07): Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu đợc kết tủa

cÇn cã tØ lƯ

A a : b > : B a : b = : C a : b = : 5.D a : b < :

Câu 29 (B-07): Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lỵng kÕt tđa

thu đợc 1,56 gam Giá trị lớn V

Đại cơng hoá học hữu cơ Câu 1: Phát biểu sau không xác?

A Tớnh chất chất phụ thuộc vào thành phần phân tử cấu tạo hóa học B Các chất có khối lợng phân tử đồng phân

C Các chất đồng phân có cơng thức phân tử

D Sù xen phủ trục tạo thành liên kết , xen phủ bên tạo thành liên kết

Câu 2: Tổng số liên kết vòng ứng với công thức C5H12O2 lµ

A B C D

Câu 3: Công thức tổng quát anđehit đơn chức mạch hở có liên kết đơi gốc hiđrocacbon

A CnH2n+1CHO B CnH2nCHO C CnH2n-1CHO D CnH2n-3CHO

Câu 4: Trong hợp chất CxHyOz y luôn chẵn y 2x+2

A a  (a tổng số liên kết  vòng phân tử) B z  (mỗi nguyên tử oxi tạo đợc liên kết)

C nguyên tử cacbon tạo đợc liên kết D cacbon oxi có hóa trị số chẵn

C©u 5: Aminoaxit no, chøa nhóm amino hai nhóm cacboxyl có công thức tổng quát

A H2N-CnH2n+1(COOH)2 B H2N-CnH2n-1(COOH)2

C H2N-CnH2n(COOH)2 D H2N-CnH2n-3(COOH)2

Câu 6: Anđehit mạch hở có công thức tổng quát CnH2n-2O thuộc loại

A anehit đơn chức no

B anđehit đơn chức chứa liên kết đôi gốc hiđrocacbon C anđehit đơn chức chứa hai liên kết  gốc hiđrocacbon D anđehit đơn chức chứa ba liên kết  gốc hiđrocacbon

Câu 7: Cho công thức cấu tạo sau: CH3-CH(OH)-CH=C(Cl)-CHO Số oxi hóa nguyên tử cacbon

tính từ phái sang trái có giá trị lần lợt

A +1; +1; -1; 0; -3 B +1; -1; -1; 0; -3

C +1; +1; 0; -1; +3 D +1; -1; 0; -1; +3

Câu 8: Công thức tổng quát dẫn xuất điclo mạch hở có chứa liên kết ba phân tử A CnH2n-2Cl2 B CnH2n-4Cl2 C CnH2nCl2 D CnH2n-6Cl2

Câu 9: Số lợng đồng phân mạch hở ứng với công thức phân tử C3H6O

A B C D

Câu 10: Số lợng đồng phân ứng với công thức phân tử C4H10O

A B C D

Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ancol mạch hở ba lần chứa liên kết ba gốc hiđrocacbon thu đợc 0,6 mol CO2 Công thức phân tử ancol

A C6H14O3 B C6H12O3 C C6H10O3 D C6H8O3

Câu 12: Hợp chất CH3 C CH3

CH C CH CH3 CH3

CH Br cã danh pháp IUPAC là

A 1-brom-3,5-trimetyl hexa-1,4-đien B 3,3,5-trimetyl hexa-1,4-đien-1-brom

C 3,3,5-trimetyl hexa-1,4-đien-1-brom D 1-brom-3,3,5-trimetyl hexa-1,4-đien

Câu 13: Hợp chất X có công thức cấu tạo C=CH CH3

CH3 C

CH3

CH3 Danh pháp IUPAC X là CH3

A 2,2,4- trimetylpent-3-en B 2,4-trimetylpent-2-en

C 2,4,4-trimetylpent-2-en D 2,4-trimetylpent-3-en

Câu 14: Các chất hữu đơn chức Z1, Z2, Z3 có CTPT tơng ứng CH2O, CH2O2, C2H4O2 Chúng thuộc

các dãy đồng đẳng khác Công thức cấu tạo Z3

A CH3COOCH3 B HO-CH2-CHO C CH3COOH D CH3-O-CHO

Câu 15: Công thức tổng quát dẫn xuất đibrom không no mạch hở chứa a liên kết  A CnH2n+2-2aBr2 B CnH2n-2aBr2 C CnH2n-2-2aBr2 D CnH2n+2+2aBr2 Câu 16: Công thức tổng quát rợu đơn chức mạch hở có nối đơi gốc hiđrocacbon

A CnH2n-4O B CnH2n-2O C CnH2nO D CnH2n+2O

Câu 17: Tổng số liên kết vòng ứng với công thức C5H9O2Cl

A B C D

Câu 18 (B-07): Cho tất đồng phân đơn chức mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2 lần lợt

t¸c dơng víi Na, NaOH , NaHCO3 Sè ph¶n øng x¶y lµ

A B C D

Câu 19: Hợp chất CH2 CH C có danh pháp IUPAC là CH3

CH2 CH3

CH OH CH3

A 1,3,3-trimetyl pent-4-en-1-ol B 3,3,5-trimetyl pent-1-en-5-ol

Câu 20: Cho chất chứa vòng benzen: C6H5-OH (X); C6H5-CH2-OH (Y); CH3-C6H4-OH (Z); C6H5

-CH2-CH2-OH (T) Các chất đồng đẳng

A X, Y, T B X, Z, T C X, Z D Y, Z

Câu 21: X dẫn xuất benzen có công thức phân tử C8H10O thoả mÃn điều kiện: X không tác dụng

vi NaOH; tách nớc từ X thu đợc Y, trùng hợp Y thu đợc polime Số lợng đồng phân thoả mãn với tính chất

A B C D

Câu 22: Hợp chất hữu mạch hở có công thức phân tử C3H6O2 có thĨ thc lo¹i chÊt sau:

A rợu hai lần có liên kết đơi gốc hiđrocacbon B anđehit xeton no hai lần

C axit este no đơn chức

D hỵp chÊt no chøa mét chức anđehit chức xeton

Câu 23: Hợp chất hữu có công thức tổng quát CnH2n+2O2 thuộc loại

A rợu ete no mạch hở hai lần B anđehit xeton no mạch hở lần

C axit este no đơn chức mạch hở D hiroxicacbonyl no mch h

Câu 24: Anđehit mạch hở CnH2n 4O2 có số lợng liên kết gốc hiđrocacbon

A B C D

Câu 25: Axit mạch hở CnH2n 4O2 có số lợng liên kết gốc hiđrocacbon

A B C D

Câu 26: Tổng số liên kết vòng phân tử axit benzoic

A B C D

Câu 27: Hợp chất hữu sau khơng có đồng phân cis - trans?

A 1,2-®icloeten B 2-metyl pent-2-en C but-2-en D pent-2-en

Câu 28: Rợu no mạch hở có công thức tổng quát xác

A R(OH)m B CnH2n+2Om C CnH2n+1OH D CnH2n+2-m(OH)m Câu 29: Số lợng đồng phân mạch hở ứng với công thức phân tử C2H4O2

A B C D

Câu 30: Công thức phân tử tổng quát axit hai chức mạch hở chứa liên kết đôi gốc hiđrocacbon

A CnH2n-4O4 B CnH2n-2O4 C CnH2n-6O4 D CnH2nO4 Câu 31: Hợp chất C4H10O có số lợng đồng phân

Xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ

Câu 1: Một hợp chất hữu gồm C, H, O; cacbon chiếm 61,22% khối lợng Cơng thức phân tử hợp chất

A C4H10O B C3H6O2 C C2H2O3 D C5H6O2

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu đơn chức X thu đợc sản phẩm cháy gồm CO2 H2O

víi tû lƯ khèi lợng tơng ứng 44 : 27 Công thức phân tư cđa X lµ

A C2H6 B C2H6O C C2H6O2 D C2H4O

Câu (B-2007): Trong bình kín chứa chất hữu X (có dạng CnH2nO2) mạch hở O2 (số mol

O2 gp ụi số mol cần cho phản ứng cháy) 139,9oC, áp suất bình 0,8 atm Đốt cháy hồn tồn

X, sau đa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc 0,95 atm X có cơng thức phân tử

A C4H8O2 B C3H6O2 C CH2O2 D C2H4O2

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol chất hữu A mạch hở cần dùng 10,08 lít O2 (đktc) Dẫn toàn

sản phẩm cháy (gồm CO2, H2O N2)qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 d, thấy khối lợng bình tăng

23,4g có 70,92g kết tủa Khí thoát khỏi bình tích 1,344 lít (đktc) Công thức phân tư cđa A lµ

A C2H5O2N B C3H5O2N C C3H7O2N D C2H7O2N

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol axit cacboxylic no lần thu đợc 1,2 mol CO2 Công thức phân tử

của axit

A C6H14O4 B C6H12O4 C C6H10O4 D C6H8O4

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol muối natri axit cacboxylic, thu đợc Na2CO3, nc v 3,36

lít khí CO2 (đktc) Công thức cấu tạo thu gọn muối

A C2H5COONa B HCOONa C CH3COONa D CH2(COONa)2

C©u 7: Cho 25,4 gam este X bay bình kín dung tÝch lÝt ë 136,5oC Khi X bay h¬i hết thì

áp suất bình 425,6 mmHg Công thức phân tử X

A C12H14O6 B C15H18O6 C C13H16O6 D C16H22O6

Câu 8: Một hợp chất hữu Y đốt cháy thu đợc CO2 H2O có số mol nhau; đồng thời lợng

oxi cÇn dïng b»ng lÇn sè mol Y Công thức phân tử Y

A C2H6O B C4H8O C C3H6O D C3H6O2

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hợp chất hữu đơn chức X cần 8,96 lít khí O2 (đktc), thu đợc

CO2 H2O có số mol Công thức đơn giản X

A C2H4O B C3H6O C C4H8O D C5H10O

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp rợu (ancol) đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng có số mol nhau, thu đợc CO2 H2O với tỉ lệ mol tơng ứng : Công thức phân tử rợu (ancol)

A CH4O vµ C3H8O B C2H6O vµ C3H8O

C CH4O vµ C2H6O D C2H6O vµ C4H10O

Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn axit đa chức A, thu đợc 1,344 lít khí CO2 (đktc) 0,9 gam H2O Cơng

thức đơn giản A

A C2H3O2 B C4H7O2 C C3H5O2 D CH2O

Câu 12: Hỗn hợp A gồm rợu (ancol) đơn chức X Y, số mol X 5/3 lần số mol Y Đốt cháy hoàn toàn 0,04 mol A thu đợc 1,98 gam H2O 1,568 lít khí CO2 (đktc) Cơng thức phân tử

cđa X vµ Y lần lợt

A C2H6O C3H8O B CH4O vµ C3H6O

C CH4O vµ C3H4O D CH4O vµ C3H8O

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 4,3gam chất hữu đơn chức A chứa C, H, O dẫn sản phẩm cháy qua bình chứa P2O5 d bình chứa NaOH d Sau thí nghiệm bình tăng 2,7g; bình thu đợc 21,2g

muối Công thức phân tử A

A C2H3O B C4H6O C C3H6O2 D C4H6O2

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 1,18 gam chất B (CxHyN) lợng khơng khí vừa đủ Dẫn tồn hỗn

hợp khí sau phản ứng vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d, thu đợc gam kết tủa cú 9,632 lớt khớ

(đktc) thoát khỏi bình Biết không khí chứa 20% oxi 80% nitơ thể tích Công thức phân tử B lµ

A C2H7N B C3H9N C C4H11N D C4H9N

Câu 15: Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa hỗn hợp chất A (CxHyO) với O2 vừa đủ để đốt

cháy hợp chất A 136,5oC atm Sau đốt cháy, đa bình nhiệt độ ban đầu, áp suất bình

là 1,2 atm Mặt khác, đốt cháy 0,03 mol A lợng CO2 sinh đợc cho vào 400 ml dd Ba(OH)2 0,15M

thấy có tợng hoà tan kÕt tđa, nhng nÕu cho vµo 800 ml dd Ba(OH)2 nói thấy Ba(OH)2 d

Công thức phân tử A

A C2H4O B C3H6O C C4H8O D C3H6O2

Câu 16: Hợp chất hữu Y có tỉ khối so với H2 37 Y tác dụng đợc với Na, NaOH tham gia

phản ứng tráng gơng Công thức phân tử cđa Y lµ

A C4H10O B C3H6O2 C C2H2O3 D C4H8O

Câu 17: Hỗn hợp A gồm số hiđrocacbon đồng đẳng Tổng khối lợng phân tử hiđrocacbon A 252, khối lợng phân tử hiđrocacbon nặng bằng2 lần khối lợng phân tử hiđrocacbon nhẹ Công thức phân tử hiđrocacbon nhẹ số lợng hiđrocacbon A

A C3H6 vµ B C2H4 vµ D C3H8 vµ D C2H6 vµ

Câu 18: Trộn hiđrocacbon X với lợng O2 vừa đủ đợc hỗn hợp A 0oC áp suất P1 Đốt cháy hết X,

tổng thể tích sản phẩm thu đợc 218,4oC áp sut P

1 gấp lần thể tích hỗn hợp A 0oC, áp suất P1

A C4H10 B C2H6 C C3H6 D C3H8

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 1,605 gam hợp chất hữu A thu đợc 4,62 gam CO2; 1,215 gam H2O

168ml N2 (đktc) Tỷ khối A so với không khí không vợt Công thức phân tử cđa A lµ

Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam chất A thu đợc 2,65 gam Na2CO3; 2,26 gam H2O 12,1 gam CO2

Công thức phân tử A

A C6H5O2Na B C6H5ONa C C7H7O2Na D C7H7ONa

Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 1,88g A (chứa C, H, O ) cần 1,904 lít khí O2 (đktc), thu đợc CO2 H2O

với tỷ lệ mol tơng ứng 4:3 Công thức phân tử A

A C4H6O2 B C8H12O4 C C4H6O3 D C8H12O5

Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn lợng chất X (chứa C, H, O) cần 0,6 mol O2 tạo 0,6 mol CO2 0,6

mol H2O Công thức phân tử X lµ

A C6H12O6 B C12H22O11 C C2H4O2 D CH2O

Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn lợng chÊt Y (chøa C, H, O) cÇn 0,3 mol O2 tạo 0,2 mol CO2 0,3

mol H2O Công thức phân tử Y

A C2H6O B C2H6O2 C CH4O D C3H6O

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn lợng chất hữu chứa C, H, Cl thu đợc 2,2 gam CO2; 0,9 gam H2O Khi

xác định clo lợng chất dung dịch AgNO3 thu đợc 14,35 gam AgCl Cơng thức phân tử

của hợp chất

A C2H4Cl2 B C3H6Cl2 C CH2Cl2 D CHCl3

Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất X cần 6,16 lít khí O2 (đktc), thu đợc13,44 lít (đktc) hỗn hp

CO2, N2 nớc Sau ngng tụ hết nớc, lại 5,6 lít khí (đktc) có tỉ khối so với hiđro 20,4

Công thức phân tử X

A C2H7O2N B C3H7O2N C C3H9O2N D C4H9N

Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hợp chất hữu Y (chứa C, H, O) cho toàn sản phẩm cháy lần lợt qua bình dựng H2SO4 đặc, bình đựng nớc vơi d Sau thí nghiệm, ngời ta thấy khối lợng

bình tăng 3,6 gam bình thu đợc 30 gam kết tủa Cơng thức phân tử X

Ankan

Câu 1: Khi đốt cháy ankan thu đợc H2O CO2 với tỷ lệ tơng ứng biến đổi nh sau:

A tăng từ đến + ∞ B giảm từ đến

C tăng từ đến D giảm từ đến

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hiđrocacbon thu đợc số mol CO2 nhỏ số mol H2O Hỗn hợp

A gåm ankan B gåm anken

C chøa Ýt nhÊt mét anken D chøa Ýt nhÊt mét ankan

Câu 3: Số lợng đồng phân ứng với công thức phân tử C5H12

A B C D

Câu 4: Khi cho isopentan tác dụng với Cl2 theo tỷ lệ mol 1:1 số lợng sản phẩm monoclo tạo thành

là

A B C D

C©u 5: cho 2-metylbutan t¸c dơng víi Cl2 theo tû lƯ mol 1:1 tạo sản phẩm

A 1-clo-2-metylbutan B 2-clo-2-metylbutan

C 2-clo-3-metylbutan D 1-clo-3-metylbutan

CH3 C CH3

CH2 CH3

CH CH3 CH3

C«ng thức cấu tạo có danh pháp IUPAC là Câu 6:

A 2,2,4-trimetylpentan B 2,4-trimetylpetan

C 2,4,4-trimetylpentan D 2-®imetyl-4-metylpentan

Câu 7: Trong phòng thí nghiệm, ngời ta điều chÕ CH4 b»ng ph¶n øng

A craking n-butan B cacbon tác dụng với hiđro

C nung natri axetat với vôi xút D điện phân dung dịch natri axetat

Câu 8: Khi clo hóa C5H12 với tỷ lệ mol 1:1 thu đợc sản phẩm monoclo Danh pháp

IUPAC ankan

A 2,2-®imetylpropan B 2-metylbutan

C n-pentan D 2-đimetylpropan

Câu 9: Thành phần khí thiên nhiên

A metan B etan C propan D n-butan

Câu 10: clo hóa metan thu đợc sản phẩm chứa 89,12% clo khối lợng Công thức sản phẩm

A CH3Cl B CH2Cl2 C CHCl3 D CCl4

Câu 11: Khi tiến hành craking 22,4 lít khí C4H10 (đktc) thu đợc hỗn hợp A gồm CH4, C2H6, C2H4, C3H6,

C4H8, H2 C4H10 d Đốt cháy hoàn toàn A thu đợc x gam CO2 y gam H2O Giá trị x y tơng ứng

lµ

A 176 vµ 180 B 44 vµ 18 C 44 vµ 72 D 176 vµ 90

Câu 12: Cho chất: metan, etan, propan n-butan Số lợng chất tạo đợc sản phẩm monoclo

A B C D

Câu 13: Khi đốt cháy hồn tồn V lít hỗn hợp khí gồm CH4, C2H6, C3H8 (đktc) thu đợc 44 gam CO2 v

28,8 gam H2O Giá trị V

A 8,96 B 11,20 C 13,44 D 15,68

Câu 14: Khi đốt cháy hồn tồn 7,84 lít hỗn hợp khí gồm CH4, C2H6, C3H8 (đktc) thu đợc 16,8 lớt khớ

CO2 (đktc) x gam H2O Giá trị x

A 6,3 B 13,5 C 18,0 D 19,8

Câu 15: Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp ankan đồng đẳng thu đợc 7,84 lít khí CO2 (đktc)

9,0 gam H2O Công thức phân tử ankan

A CH4 C2H6 B C2H6 C3H8 C C3H8 C4H10 D C4H10 C5H12 Câu 16: clo hóa ankan có cơng thức phân tử C6H14, ngời ta thu đợc sản phẩm monoclo

Danh pháp IUPAC ankan

A 2,2-®imetylbutan B 2-metylpentan

C n-hexan D 2,3-®imetylbutan

Câu 17: Khi clo hóa hỗn hợp ankan, ngời ta thu đợc sản phẩm monoclo Tên gọi ankan

A etan vµ propan B propan vµ iso-butan

C iso-butan vµ n-pentan D neo-pentan vµ etan

Câu 18: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon A B đồng đẳng thu đợc 96,8 gam CO2 57,6 gam H2O Công thức phân tử A B

A CH4 C2H6 B C2H6 C3H8 C C3H8 C4H10 D C4H10 C5H12 Câu 19: Hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon A B đồng đẳng Đốt cháy X với 64 gam O2 (d)

rồi dẫn sản phẩm thu đợc qua bình đựng Ca(OH)2 d thu đợc 100 gam kết tủa Khí khỏi bình tích

11,2 lít 0OC 0,4 atm Công thức phân tử A B là

A CH4 C2H6 B C2H6 C3H8 C C3H8 C4H10 D C4H10 C5H12 Dùng cho câu 20, 21: Nung m gam hỗn hợp X gồm muối kali axit no đơn chức với NaOH d thu đợc chất rắn D hỗn hợp Y gồm ankan Tỷ khối Y so với H2 11,5 Cho D tác dụng với H2SO4 d

thu đợc 17,92 lít CO2 (đktc) Câu 20: Giá trị m

A 42,0 B 84,8 C 42,4 D 84,0

Câu 21: Tên gọi ankan thu đợc

A metan B etan C propan D butan

Dùng cho câu 22, 23: Hỗn hợp A gồm ankan 2,24 lít Cl2 (đktc) Chiếu ánh sáng qua A thu đợc 4,26

hợp khí Y (đktc) Cho Y tác dụng với NaOH vừa đủ thu đợc dung dịch tích 200ml tổng nồng độ mol muối tan 0,6 M

Câu 22: Tên gọi ankan

A metan B etan C propan D n-butan

Câu 23: Phần trăm thể tích ankan hỗn hợp A

A 30% B 40% C 50% D 60%

Dùng cho câu 24, 25: Craking n-butan thu đợc 35 mol hỗn hợp A gồm H2, CH4 ,C2H4 ,C2H6 ,C3H6 , C4H8

và phần butan cha bị craking Giả sử có phản ứng tạo sản phẩm Cho A qua bình nớc brom d thấy cịn lại 20 mol khí Nếu đốt cháy hồn tồn A thu đợc x mol CO2

Câu 24: Hiệu suất phản ứng tạo hỗn hợp A

A 57,14% B 75,00% C 42,86% D 25,00%

Câu 25: Giá trị x

A 140 B 70 C 80 D 40

Câu 26: Cho 224,00 lít metan (đktc) qua hồ quang đợc V lít hỗn hợp A (đktc) chứa 12% C2H2 ;10%

CH4 ;78%H2 (vỊ thĨ tÝch) Gi¶ sư chØ x¶y ph¶n øng: 2CH4 C2H2 + 3H2 (1) CH4 C + 2H2

(2) Giá trị cđa V lµ

A 407,27 B 448,00 C 520,18 D 472,64

Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp A (đktc) gồm CH4, C2H6 C3H8 thu c 6,72 lớt khớ CO2

(đktc) 7,2 gam H2O Giá trị V

A 5,60 B 3,36 C 4,48 D 2,24

Câu 28: Đốt cháy hồn tồn 6,72 lít hỗn hợp A (đktc) gồm CH4, C2H6, C3H8, C2H4 C3H6, thu đợc 11,2

lít khí CO2 (đktc) 12,6 gam H2O Tổng thể tích C2H4 C3H6 (đktc) hỗn hợp A lµ

A 5,60 B 3,36 C 4,48 D 2,24

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A gồm CH4, C2H2, C3H4, C4H6 thu đợc x mol CO2 v 18x gam H2O

Phần trăm thể tích CH4 A lµ

A 30% B 40% C 50% D 60%

Câu 30 (A-2007): Khi brom hoá ankan thu đợc dẫn xuất monobrom có tỷ khối so với hiđro 75,5 Tên ankan

A 3,3-®imetylhexan B isopentan

Hiđrocacbon không no mạch hở Câu 1: Số đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C4H8

A B C D

Câu (A-2007): Ba hiđrocacbon X, Y, Z dãy đồng đẳng, khối lợng phân tử Z gấp đơi khối lợng phân tử X Đốt cháy 0,1 mol chất Y, sản phẩm khí hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ca(OH)2 d, thu đợc số gam kết tủa

A 30 B 10 C 20 D 40

C©u 3: Cho c¸c chÊt sau: CH3CH=CHCH3 (X); CH3CCCH3 (Y); CH3CH=CHCH2CH3 (Z);

Cl2C=CHCH3 (T) (CH3)2C=CHCH3 (U) Các chất có đồng phân cis – trans

A X, Y, Z B Y, T, U C X, Z D X, Y

Câu 4: Khi cho 2-metylbut-2-en tác dụng với dung dịch HBr thu đợc sản phẩm

A 3-brom-3-metylbutan B 2-brom-2-metylbutan

C 2-brom-3-metylbutan D 3-brom-2-metylbutan

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A gồm ankan anken thu đợc x mol H2O v y mol CO2 Quan

hệ x y lµ

A x  y B x  y C x < y D x > y

Câu 6: Cho 1,12 gam anken tác dụng vừa đủ với dung dịch Br2 thu đợc 4,32 gam sản phẩm cộng

Cơng thức phân tử anken

A C3H6 B C2H4 C C4H8 D C5H10

Câu 7: Nếu đặt CnH2n + 2– 2a (với a  0) công thức phân tử tổng quát hiđrocacbon giá trị a

biĨu diƠn

A tổng số liên kết đôi B tổng số liên kết đơi liên kết ba

C tỉng sè liªn kÕt pi () D tỉng sè liªn kÕt pi ()và vòng

Cõu 8: Khi t chỏy hon toàn hỗn hợp gồm hiđrocacbon mạch hở thu đợc số mol CO2 H2O

nhau Hỗn hợp gồm

A anken (hc ankin ankađien) B ankin (hoặc ankan anken)

C anken (hoặc ankin ankan) D ankin (hoặc ankan anka®ien)

Câu 9: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp anken thu đợc 11,2 lít khí CO2 (đktc) Số lít O2 (đktc) tham gia

ph¶n øng cháy

A 11,2 B 16,8 C 22,4 D 5,6

Câu 10: Khi cộng HBr vào isopren với tỷ lệ mol 1: số lợng sản phẩm cộng tạo thành

A B C D

Câu 11: Khi cho 0,2 mol ankin tác dụng với AgNO3 dung dịch NH3 (d) thu đợc 29,4 gam kết

tđa C«ng thøc phân tử ankin

A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C5H8

Câu 12: Trong phịng thí nghiệm, etilen đợc điều chế từ A đun nóng rợu etylic với H2SO4 170OC

B cho axetilen t¸c dơng víi H2 (Pd, tO)

C craking butan

D cho etylclorua tác dụng với KOH rợu

Câu 13: Cho 12,60 gam hỗn hợp anken đồng đẳng tác dụng vừa đủ với dung dch Br2 thu c

44,60 gam hỗn hợp sản phẩm Công thức phân tử anken

A C2H4 vµ C3H6 B C3H6 vµ C4H8

C C4H8 vµ C5H10 D C5H10 vµ C6H12

Câu 14: Chia 16,4 gam hỗn hợp gồm C2H4 C3H4 thành2 phần Phần tác dụng vừa đủ với

dung dịch chứa 56,0 gam Br2 Phần cho tác dụng hết với H2 (Ni, tO), lấy ankan tạo thành đem đốt

cháy hồn tồn thu đợc x gam CO2 Giá trị x

A 52,8 B 58,2 C 26,4 D 29,1

Câu 15: Dẫn 4,48 lít hỗn hợp gồm C2H4 C3H4 (đktc) qua bình đựng dung dịch Br2 d thấy lng

bình tăng 6,2 gam Phần trăm thể tích C3H4 hỗn hợp

A 75% B 25% C 50% D 20%

Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp anken dẫn sản phẩm cháy lần lợt qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc bình đựng dung dịch nớc vơi d, thấy khối lợng bình tăng m gam v lng

bình tăng (m + 5,2)gam Giá trị m

A 1,8 B 5,4 C 3,6 D 7,2

Câu 17: Dẫn hỗn hợp gồm hiđrocacbon mạch hở có cơng thức phân tử C3H4 C4H6 qua bình đựng

dung dịch Br2 d thấy lợng Br2 tham gia phản ứng 112,00 gam Cũng lợng hỗn hợp trên, dẫn qua

dung dịch AgNO3 NH3 (d) thu đợc 22,05 gam kết tủa Công thức cấu tạo hirocacbon

t-ơng ứng

A CH3-CCH CH3-CH2-CCH B CH2=C=CH2 vµ CH2=C=CH-CH3

C CH2=C=CH2 vµ CH2=CH-CH=CH2 D CH3-CCH vµ CH2=CH-CH=CH2

Câu 18: Hỗn hợp khí A gồm H2 olefin có tỉ lệ số mol 1:1 Cho hỗn hợp A qua ống đựng Ni

nung nóng, thu đợc hỗn hợp khí B có tỷ khối so với H2 23,2; hiệu suất b%

Công thức phân tử olefin giá trị b tơng ứng

A C3H6; 80% B C4H8; 75% C C5H10; 44,8% D C6H12; 14,7%

Dùng cho câu câu 19, 20: Đun nóng hỗn hợp X gåm 0,04 mol C2H2 vµ 0,06 mol H2 víi bét Ni (xt) thêi

gian đợc hỗn hợp khí Y Chia Y làm phần Phần cho lội từ từ qua bình n ớc brom d thấy khối lợng bình tăng m gam cịn lại 448 ml hỗn hợp khí Z (đktc) có tỷ khối so với hidro 4,5 Phần đem trộn với 1,68 lít O2 (đktc) đốt cháy hồn tồn thấy lợng O2 cịn lại V lít (đktc)

A 0,8 B 0,6 C 0,4 D 0,2

Câu 20: Giá trị V

A 0,448 B 0,224 C 1,456 D 1,344

Câu 21: Trộn hiđrocacbon khí (X) với lợng O2 vừa đủ đợc hỗn hợp A 0oC áp suất P1 Đốt cháy

hết X, tổng thể tích sản phẩm thu đợc 218,4oC áp suất P

1 gấp lần thể tích hỗn hợp A 0oC, áp

suất P1 Công thức phân tử cđa X lµ

A C2H6 B C3H8 C C2H4 D C3H6

Câu 22: Cho khí C2H2 vào bình kín có than hoạt tính nung nóng làm xúc tác, gi¶ sư chØ cã mét ph¶n øng

tạo thành benzen Sau phản ứng thu đợc hỗn hợp khí, sản phẩm chiếm 50% thể tích Hiệu suất phản ứng

A 25% B 50% C 75% D 90%

Câu 23: Trong bình kín có chứa C2H2 CuCl, NH4Cl Nung nóng bình thời gian thu c hn

hợp khí A chứa hiđrocacbon với hiệu suất phản ứng 60% Cho A hấp thụ hết vào dung dịch AgNO3

trong NH3 thu đợc 43,29 gam kết tủa Số gam C2H2 ban đầu

A 7,80 B 5,20 C 10,40 D 15,60

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp ankin đồng đẳng thu đợc 9,0 gam nớc Công thức phân tử ankin

A C2H2 vµ C3H4 B C3H4 vµ C4H8 C C4H6 C5H10 D C3H4 C4H6 Câu 25: Để tách C2H2 khỏi hỗn hợp gồm C2H2 C2H6, ngêi ta cã thĨ sư dơng dung dÞch

A Br2 B AgNO3 NH3 C KMnO4 D HgSO4, ®un nãng

Câu 26: Khi cho C2H2 tác dụng với HCl thu đợc vinylclorua với hiệu suất 60% Thực phản ứng

trùng hợp lợng vinylclorua thu đợc 60,0 kg PVC với hiệu suất 80% Khối lợng C2H2 ban đầu

A 52,0 kg B 59,8 kg C 65,0 kg D 62,4 kg

Câu 27: Khi cho 2,4,4-trimetylpent-2-en tác dụng với H2O (H+), thu đợc sản phẩm

A 2,4,4-trimetylpentan-3-ol B 2,2,4-trimetylpetan-3-ol

C 2,4,4-trimetylpentan-2-ol D 2,2,4-trimetylpetan-4-ol

C©u 28 (A-2007): Cho 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) gồm hiđrocacbon mạch hë léi tõ tõ qua b×nh chøa 1,4 lÝt dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol Br2 giảm nửa khối lợng bình

tăng thêm 6,7 gam Công thức phân tử hiđrocacbon

A C2H2 C3H8 B C3H4 vµ C4H8 C C2H2 vµ C4H6 D C2H2 C4H8 Câu 29 (A-2007): Một hiđrocacbon X cộng hợp víi HCl theo tØ lƯ mol : t¹o sản phẩm có thành phần khối lợng clo 45,223% Công thức phân tử X

A C3H4 B C3H6 C C2H4 D C4H8

Câu 30 (A-2007): Hiđrat hoá anken tạo thành ancol (rợu) Hai anken ú l

A propen but-2-en (hoặc buten-2) B eten but-1-en (hoặc buten-1)

C 2-metylpropen but-1-en (hoặc buten-1).D eten but-2-en (hoặc buten-2)

Câu 31 (A-2007): Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X oxi có tỉ lệ mol tơng ứng 1:10 Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp thu đợc hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu đợc hỗn hợp khí Z có tỉ khối so

víi hiđro 19 Công thức phân tử X

Ancol (Rỵu)

Câu 1: Cơng thức phân tử tổng quát rợu chức có nối đôi gốc hiđrocacbon A CnH2n + 2O2 B CnH2n - 2O2 C CnH2nO2 D CnH2n – 2aO2 Câu 2: Rợu etylic có nhiệt độ sơi cao đimetyl ete

A rỵu etylic cã chứa nhóm OH B nhóm -OH rợu bị phân cực

C phân tử rợu có liên kết hiđro D rợu etylic tan vô hạn nớc

Câu 3: Rợu etylic tan vô hạn nớc

A rợu etylic có chứa nhóm OH B nhóm -OH rợu bị phân cực

C rợu nớc tạo đợc liên kết hiđro D nớc dung mơi phân cực

C©u 4: Theo danh pháp IUPAC, hợp chất (CH3)2C=CHCH2OH có tên gọi

A 3-metylbut-2 en-1-ol B 2- metylbut-2-en-4-ol C pent-2-en-1-ol D ancol isopent-2-en-1-ylic

Câu 5: Chất hữu X có cơng thức phân tử C4H10O Số lợng đồng phân X có phản ứng với Na

lµ

A B.5 C D.7

Câu 6: Khi đốt cháy hoàn toàn ancol thu đợc nCO2<nH2O Ancol

A ancol no, đơn chức B ancol no

C ancol không no, đa chức D ancol kh«ng no

Câu 7: Chỉ dùng chất dới để phân biệt ancol đồng phân có CTPT C3H7OH?

A Na H2SO4 đặc B Na CuO

C CuO dung dịch AgNO3/NH3 D Na dung dÞch AgNO3/NH3

Câu 8: Chỉ dùng hố chất sau để phân biệt hai đồng phân khác chức có CTPT C3H8O?

A Al B Cu(OH)2 C CuO D dd AgNO3/NH3

Câu 9: Số lợng đồng phân ancol bậc có CTPT C5H12O

A B C D

Câu 10: Số lợng đồng phân có CTPT C5H12O, oxi hoá CuO (t0) tạo sn phm cú phn

ứng tráng gơng

A B C D

C©u 11: Cho ancol sau: C2H5OH, C2H4(OH)2, C3H5(OH)3, HO-CH2-CH2-CH2-OH Ancol không hoà tan

c Cu(OH)2 l

A C2H4(OH)2và HO- CH2- CH2- CH2-OH B C2H5OH vµ C2H4(OH)2

C C2H5OH vµ HO- CH2- CH2- CH2-OH D ChØ cã C2H5OH

Câu 12: Chất hữu X mạch hở, có đồng phân cis - trans có CTPT C4H8O, X làm mt mu dung dch Br2

và tác dụng với Na giải phóng khí H2 X có cấu tạo

A CH2 = CH- CH2- CH2OH B CH3- CH = CH- CH2OH

C CH2 = C(CH3) - CH2OH D CH3 - CH2 - CH = CH - OH

Câu 13: Ba ancol X, Y, Z bền đồng phân Đốt cháy hoàn toàn chất thu đợc CO2 H2O với tỉ lệ số mol : CTPT ba ancol

A C3H8O; C3H8O2; C3H8O3 B C3H8O; C3H8O2; C3H8O4

C C3H6O; C3H6O2; C3H6O3 D.C3H8O; C4H8O; C5H8O.

Câu 14: Một ancol no, đa chức X có công thức tổng quát: CXHYOZ (y=2x+z) X có tỉ khối so với

không khí nhỏ KHÔNG tác dụng với Cu(OH)2 Công thức Xlà

A.HO-CH2-CH2–OH B.CH2(OH)-CH(OH)-CH3

C.CH2(OH)-CH(OH)- CH2– OH. D.HO-CH2-CH2-CH2–OH

Câu 15: Ancol no, đa chức X có cơng thức đơn giản C2H5O X có CTPT

A C4H10O2 B C6H15O3 C C2H5O D C8H20O4

Câu 16: Khi đun nóng CH3CH2CH(OH)CH3 (butan-2-ol ) với H2SO4 đặc, 1700C thu đợc sản phẩm

chÝnh lµ

A but-1-en B but-2-en C ®ietyl ete D butanal

Câu 17: Cho ancol sau: CH3-CH2-CH2-OH (1); (CH3)2CH-OH (2);

CH3-CH(OH)-CH2-OH (3); CH3-CH(OH)-C(CH3)3 (4) D·y gåm c¸c ancol t¸ch níc chØ cho mét

olefin nhÊt lµ

A (1), (2) B (1), (2), (3) C (1), (2), (4) D (2), (3)

Câu 18: Khi cho etanol qua hỗn hợp oxit ZnO MgO 4500C thu đợc sản phẩm có cơng

thøc lµ

A C2H5OC2H5 B CH2=CH-CH=CH2 C CH2=CH-CH2-CH3 D CH2=CH2

C©u 19 (B-2007): X ancol (rợu) no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam oxi, thu đ-ợc nớc 6,6 gam CO2 Công thức X lµ

A C3H5(OH)3 B C3H6(OH)2 C C2H4(OH)2 D C3H7OH

Câu 20 (A-2007): Cho 15,6 gam hỗn hợp ancol (rợu) đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu đợc 24,5 gam chất rắn Hai ancol

A CH3OH vµ C2H5OH B C2H5OH vµ C3H7OH

C C3H5OH vµ C4H7OH D C3H7OH vµ C4H9OH

Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol đơn chức A B thuộc dãy đồng đẳng, ngời ta thu đợc 70,4 gam CO2 39,6 gam H2O.Giá trị m

A 3,32 B 33,2 C 16,6 D 24,9

Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn ancol đơn chức X thu đợc 4,4 gam CO2 3,6 gam H2O Cụng thc

phân tử X

Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ancol no, mạch hở cần 5,6 lít khí O2 (đktc) Công thức phân tử

của ancol

A CH4O B C2H6O C C2H6O2 D C2H8O2

Câu 24: Cho 2,84 gam hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức, đồng đẳng tác dụng vừa đủ với Na tạo 4,6 gam chất rắn V lít H2(đktc) Giá trị V

A 2,240 B 1,120 C 1,792 D 0,896

Câu 25: Đốt cháy rợu đa chức, thu đợc H2O CO2 với tỉ lệ mol tơng ứng 3:2 CTPT rợu

A C5H12O2 B C4H10O2 C C3H8O2 D C2H6O2

Câu 26: Cho 10,6 gam hỗn hợp X gồm hai rợu no đơn chức đồng đẳng liên tiếp tác dụng với Na d thu đợc 2,24 lít khí H2 (đktc) Cơng thức rợu X

A CH3OH vµ C2H5OH B C3H7OH vµ C2H5OH

C C3H7OH vµ C4H9OH D C4H9OH vµ C5H11OH

Câu 27: Cho 9,2gam glixerin tác dụng với Na d thu đợc V lít khí H2 00C 1,2 atm Giá trị V

A 2,798 B 2,6 C 2,898 D 2,7

Câu 28: Cho rợu X có CTCT thu gọn CH3-CH(CH3)-CH(OH)-CH2-CH3.Danh pháp IUPAC X

A 2-metyl pentan-3-ol B 2-metyl pentanol-3 C 4-metyl pentan-3-ol D 4-metyl pentanol-3

Câu 29: Tách nớc hợp chất X thu đợc but-1-en Danh pháp quốc tế X

A 2-metyl propan-1-ol B butan-1-ol

C butan-2-ol D pentan-2-ol

Câu 30: Cho rợu đơn chức X qua bình đựng Na d thu đợc khí Y khối lợng bình tăng 3,1 g Tồn lợng khí Y khử đợc (8/3) gam Fe2O3 nhiệt độ cao thu đợc Fe Công thức X

A CH3OH B C2H5OH C C3H5OH D C3H7OH

Câu 31: Công thức tổng quát rợu no, chức

Phản ứng tách nớc ancol (rợu) đơn chức

Câu 1: Đun nóng ancol no, đơn chức X với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp thu đợc chất hữu Y Tỉ

khèi Y so với X 0,7 CTPT X lµ

A C2H5OH B C3H7OH C C4H9OH D C5H11OH

Câu 2: Thực phản ứng tách nớc hỗn hợp X gồm ba rợu với H2SO4đặc 1700C, thu đợc sản phẩm

gồm hai anken nớc Hỗn hợp X gồm A ba rợu no, đơn chức

B ba rợu no, đơn chức có hai rợu đồng phân C hai rợu đồng phân rợu CH3OH

D ba rợu no đa chức

Cõu 3: Cho hỗn hợp A gồm hai rợu no, đơn chức đồng đẳng liên tiếp tách H2O (H2SO4 đặc, 1400C ) thu

đợc ba ete Trong có ete có khối lợng phân tử khối lợng phân tử hai rợu A gồm

A CH3OH.vµ C2H5OH B C2H5OH vµ C3H7OH

C C2H5OH vµ C4H9OH D C3H7OH vµ C4H9OH

Câu 4: Đun nóng 15,2 gam hỗn hợp rợu no đơn chức, đồng đẳng với H2SO4 đặc 140OC, thu

đợc 12,5 gam hỗn hợp ete (h = 100%) Công thức rợu

A C3H7OH vµ C4H9OH B CH3OH vµ C2H5OH

C C2H5OH vµ C3H7OH D CH3OH vµ C3H7OH

Câu 5: Thực phản ứng tách nớc ancol no đơn chức X với H2SO4 c nhit thớch hp, thu

đ-ợc chất hữu Y Tỉ khối Y so với X 1,4375 Công thức X

A C2H5OH B C3H7OH C CH3OH D C4H9OH

Câu 6: Chia 27,6 gam hỗn hợp ancol đơn chức thành phần Phần cho tác dụng hết với Na, thu đợc 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần tách nớc thu đợc m gam hỗn hợp ete (h=100%) Giá trị m

lµ

A 24,9 B 11,1 C 8,4 D 22,2

Câu 7: Chia hỗn hợp rợu no đơn chức thành phần Đốt cháy hoàn toàn phần 1, thu đợc 2,24 lít khí CO2 (đktc) Phần tách nớc hoàn toàn thu đợc anken Số gam H2O tạo thành đốt cháy

hoµn toµn anken

A 3,6 B 2,4 C 1,8 D 1,2

Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm ancol (rợu) đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng, thu đợc 13,2 gam CO2 8,28 gam H2O Nếu cho X tách nớc tạo ete (h=100%) khối lợng ete thu đợc

A 42,81 B 5,64 C 4,20 D 70,50

Câu 9: Cho 15,6 gam hỗn hợp ancol đơn chức qua bình đựng Na (d) thấy khối lợng bình tăng 15,2 gam Cũng lợng hỗn hợp trên, tách nớc để tạo ete (h = 100%) số gam ete thu đợc

A 12,0 B 8,4 C 10,2 D 14,4

Câu 10: Đun nóng ancol đơn chức X với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp thu đợc chất hữu Y

n-íc TØ khèi h¬i Y so với X 1,609 Công thức X lµ

A CH3OH B C3H7OH C C3H5OH D C2H5OH

Câu 11: Đun nóng 12,90 gam hỗn hợp X gồm rợu no, đơn chức, bậc 1, đồng đẳng H2SO4 đặc 140oC thu đợc 10,65 gam hỗn hợp Y gồm ete (h = 100%) Tên gọi rợu X

A metanol vµ etanol B etanol vµ propan-2-ol

C etanol vµ propan-1-ol D propan-1-ol vµ butan-1-ol

Câu 12: Cho 3-metylbutan-2-ol tách nớc điều kiện thích hợp, lấy anken thu đợc tác dụng với nớc (xúc tác axit) thu đợc ancol (rợu) X Các sản phẩm sản phẩm Tên gọi X

A 3-metylbutan-2-ol B 2-metylbutan-2-ol

C 3-metylbutan-1-ol D 2-metylbutan-3-ol

Câu 13: Đun nóng hỗn hợp X gồm 6,4 gam CH3OH 13,8 gam C2H5OH với H2SO4 đặc 140oC, thu

đ-ợc m gam hỗn hợp ete Biết hiệu suất phản ứng CH3OH C2H5OH tơng ứng 50% 60% Giá

trị m lµ

A 9,44 B 15,7 C 8,96 D 11,48

Câu 14: Cho hỗn hợp X gồm rợu no đơn chức chứa 1; nguyên tử cacbon tách nớc số lợng ete tối đa thu đợc

A B C 10 D 12

Câu 15: Cho m gam hỗn hợp rợu no, đơn chức, bậc 1, đồng đẳng tác dụng với Na d thu đợc 1,68 lít khí 0oC; atm Mặt khác đun m gam hỗn hợp 140oC với H

2SO4 c thu c 12,5

gam hỗn hợp ete (h=100%) Tên gọi rợu X

A metanol vµ etanol B etanol vµ propan-1-ol

C propan-1-ol vµ butan-1-ol D pentan-1-ol vµ butan-1-ol

Câu 16: Đun nóng 16,6 gam hỗn hợp X gồm rợu no đơn chức với H2SO4 đặc 140oC thu đợc 13,9 gam

hỗn hợp ete có số mol Mặt khác, đun nóng X với H2SO4 đặc 180oC thu đợc sản phẩm

gåm olefin nớc Các phản ứng xảy hoàn toàn Tên gọi rợu X

A metanol, etanol vµ propan-1-ol B etanol, propan-2-ol vµ propan-1-ol

C propan-2-ol, butan-1-ol vµ propan-1-ol D etanol, butan-1-ol vµ butan-2-ol

Câu 17: Cho 0,4 mol hỗn hợp X gồm rợu no, đơn chức, bậc 1, đồng đẳng đun nóng với H2SO4 đặc 140OC thu đợc 7,704 gam hỗn hợp ete Tham gia phản ứng ete hố có 50% lợng rợu có

khèi lợng phân tử nhỏ 40% lợng rợu có khối lợng phân tử lớn Tên gọi rợu X lµ

A metanol vµ etanol B etanol vµ propan-1-ol

Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 20,64 gam hỗn hợp X gồm rợu đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng, thu đợc 42,24 gam CO2 24,28 gam H2O Mặt khác, đun nóng 20,64 gam hỗn hợp X với H2SO4 đặc

140oC (với hiệu suất phản ứng rợu 50%), thu đợc m gam hỗn hợp ete Giá trị m

A 17,04 B 6,72 C 8,52 D 18,84

Câu 19: Cho 8,5 gam gam hỗn hợp X gồm rợu đơn chức tác dụng hết với Na, thu đợc 2,8 lít khí H2

(đktc) Mặt khác, đun nóng 8,5 gam hỗn hợp X với H2SO4 đặc 140oC (với hiệu suất phản ứng

rợu 80%), thu đợc m gam hỗn hợp ete Giá trị m

A 6,7 B 5,0 C 7,6 D 8,0

Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn ancol đơn chức X thu đợc 4,4 gam CO2 3,6 gam H2O Nếu cho lợng

X tách nớc tạo ete (h=100%) số gam ete thu đợc

A 3,2 B.1,4 C 2,3 D 4,1

Câu 21: Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm ancol (rợu) đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu đợc 24,5 gam chất rắn Nếu cho 15,6 gam X tách nớc tạo ete (h = 100%) số gam ete thu đợc

A 10,20 B 14,25 C 12,90 D 13,75

Câu 22 (A-07): Khi tách nớc từ chất X có cơng thức phân tử C4H10O tạo thành anken đồng phân

của (tính đồng phân hình học) Cơng thức cấu tạo thu gọn X

A CH3CH(OH)CH2CH3 B (CH3)3COH

C CH3OCH2CH2CH3 D CH3CH(CH3)CH2OH

C©u 23: Cho d·y chun ho¸ sau:

4

SO C X H O, SO l Y

   H2 ®,1700     H2

3 2

CH CH CH OH BiÕt X, Y là

các sản phẩm Công thức cấu tạo X Y lần lợt

A CH3-CH=CH2 vµ CH3-CH2-CH2OH B C3H7OC3H7 vµ CH3-CH2-CH2OSO3H

C CH3-CH=CH2 CH3-CH2-CH2OSO3H D CH3-CH=CH2 CH3-CH(OH)CH3 Câu 24: Đun nóng 2,3-đimetylpentan-2-ol với H2SO4 đặc, 1700C, thu đợc sản phẩm

A (CH3)2C=C(CH3)-CH2-CH3 B CH3-CH=C(CH3)-CH(CH3)2

oxi ho¸ ancol (rỵu) bËc 1

Câu 1: Cho C2H5OH qua bình đựng CuO, nung nóng thu đợc hỗn hợp X chứa tối đa

A chÊt B chÊt C chÊt D chÊt

Câu 2: Oxi hoá m gam hỗn hợp X gồm ancol (rợu) đơn chức, bậc 1, đồng đẳng kế tiếp, thu đợc hỗn hợp Y gồm anđehit (h = 100%) Cho Y tác dụng với lợng d Ag2O dung dịch NH3, thu đợc 86,4 gam

Ag Mặt khác, cho m gam X tác dụng hết với Na thu đợc 3,36 lít khí H2 (đktc) Cơng thức

rợu X

A CH3OH C3H7OH B CH3OH vµ C2H5OH

C C2H5OH vµ C3H7OH D C3H5OH vµ C4H7OH

Câu 3: Oxi hố 4,96 gam X ancol (rợu) đơn chức bậc (h=100%), rối lấy anđehit thu đợc cho tác dụng hết với lợng d Ag2O dung dịch NH3, thu đợc 66,96 gam Ag Công thức X

A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C3H5OH

Câu 4: Cho 12,4 gam hỗn hợp X gồm ancol (rợu) đơn chức, bậc đồng đẳng qua H2SO4 đặc

ở 140oC, thu đợc 9,7 gam hỗn hợp ete Nếu oxi hoá X thành anđehit cho anđehit thu đợc tác dụng

hết với lợng d Ag2O dung dịch NH3 thu đợc m gam Ag Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị

cđa m lµ

A 64,8 B 48,6 C 86,4 D 75,6

Câu 5: Oxi hoá hỗn hợp X gồm C2H6O C4H10O thu đợc hỗn hợp Y gồm anđehit Cho Y tác dụng với

dung dịch AgNO3 NH3 (d) thu đợc m gam Ag Cũng lợng X nh trên, cho tác dụng với Na d

thu đợc 1,12 lít khí H2(đktc) Giá trị m

A 5,4 B 10,8 C 21,6 D 16,2

Câu 6: Oxi hoá ancol X có cơng thức phân tử C4H10O CuO nung nóng, thu đợc chất hữu Y

không tham gia phản ứng tráng gơng Tên gọi X lµ

A butan-1-ol B butan-2-ol

C 2-metyl propan-1-ol D 2-metyl propan-2-ol

Câu 7: Oxi hoá 18,4 gam C2H5OH (h = 100%), thu đợc hỗn hợp X gồm anđehit, axit nớc Chia X

thành phần Phần cho tác dụng với lợng d Ag2O dung dịch NH3 thu đợc 16,2 gam

Ag Phần tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch NaOH 0,5M Giá trị V

A 0,50 B 0,65 C 0,25 D 0,45

Đọc kỹ đoạn văn sau để trả lời câu 9: Oxi hoá X rợu đơn chức, bậc đợc anđehit Y Hỗn hợp khí sau phản ứng đợc chia thành phần Phần cho tác dung với Na d, thu đợc 5,6 lít khí H2 (đktc) Phần cho tác dụng với Ag2O dung dịch NH3 (d) thu đợc 64,8 gam Ag Phần đốt cháy

hoàn toàn thu đợc 33,6 lít khí (đktc) CO2 27 gam H2O Câu 8: Tên gọi X

A rỵu metylic B rỵu etylic C rỵu allylic D rỵu iso-butylic

Câu 9: Hiệu suất trình oxi hóa X thµnh Y lµ

A 40% B 50% C 60% D 70%

Câu 10: Oxi hoá 12,8 gam CH3OH (có xt) thu đợc hỗn hợp sản phẩm X Chia X thành phần

Phần cho tác dụng với Ag2O dung dịch NH3 d thu đợc 64,8 gam Ag Phần phản ứng vừa đủ với

30 ml dung dÞch KOH 2M HiƯu st trình oxi hoá CH3OH

A 60% B 70% C 80% D 90%

Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol ancol (rợu) no Y cần 0,025 mol O2 NÕu oxi ho¸ 0,02 mol Y

thành anđehit (h=100%), cho toàn lợng anđehit thu đợc tác dụng hết với Ag2O dung dịch

NH3 số gam Ag thu đợc

A 4,32 B 6,48 C 8,64 D 2,16

Đọc kỹ đoạn văn sau để trả lời câu 12 13: Cho 18,8 gam hỗn hợp A gồm C2H5OH rợu đồng đẳng

X tác dụng với Na d thu đợc 5,6 lít khí H2 (đktc) Oxi hố 18,8 gam A CuO, nung nóng thu đợc hỗn hợp

B gồm anđehit (h = 100%) Cho B tác dụng với Ag2O dung dịch NH3 (d) thu đợc m gam Ag Câu 12: Tên gọi X

A propan-2-ol B metanol C propan-1-ol D butan-1-ol

Câu 13: Giá trị m

A 86,4 B 172,8 C 108,0 D 64,8

Câu 14: Hỗn hợp X gồm rợu no đơn chức có số nguyên tử cacbon chẵn Oxi hoá a gam X đợc anđehit tơng ứng Cho anđehit tác dụng với Ag2Otrong dung dịch NH3 (d) thu 21,6 gam Ag Nếu đốt a gam X

thì thu đợc 14,08 gam CO2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn ete đồng phân

2 rợu Tên gọi rợu X lµ

A metanol vµ etanol B etanol vµ butan-2-ol

C etanol vµ butan-1-ol D hexan-1-ol vµ butan-1-ol

Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol (rợu) đơn chức X thu đợc 4,4 gam CO2 3,6 gam H2O

Oxi hoá m gam X (có xúc tác) thu đợc hỗn hợp Y (h = 100%) Cho Y tác dụng hết với dung dịch AgNO3

trong NH3 thu đợc 30,24 gam Ag Số mol anđehit Y

A 0,07 B 0,04 C 0,06 D 0,05

Câu 16: Để phân biệt ancol bËc víi ancol bËc vµ bËc 2, ngêi ta dùng A CuO (to) dung dịch Ag

2O NH3 B CuO (to)

C Cu(OH)2 D dung dịch H2SO4 đặc 170oC

Câu 17: Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm ancol đơn chức, bậc qua ống chứa 35,2 gam CuO (d), nung nóng Sau phản ứng hồn tồn thu đợc 28,8 gam chất rắn hỗn hợp Y có tỉ khối so với hiđro

A 27,5 B 13,75 C 55,0 D 11,0

Câu 18: Chia hỗn hợp A gồm CH3OH rợu đồng đẳng (X) thành phần Phần cho tác dụng

với Na d thu đợc 336 ml H2(đktc) Oxi hố phần thành anđehit (h=100%), sau cho tác dụng Ag2O

A C2H6O B C3H8O C C4H10O D C5H12O

Câu 19: Chia 30,4 gam hỗn hợp X gồm rợu đơn chức thành phần Cho phần tác dụng với Na d thu đợc 3,36 lít H2 (đktc) Phần cho tác dụng hoàn toàn với CuO nhiệt độ cao thu đợc hỗn hợp Y

chứa anđehit (h = 100%) Toàn lợng Y phản ứng hết với Ag2O NH3 thu đợc 86,4 gam Ag Tờn

gọi rợu X

A metanol vµ etanol B metanol vµ propan-1-ol

C etanol vµ propan-1-ol D propan-1-ol vµ propan-2-ol

Câu 20: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm CH3OH C2H5OH với H2SO4 đặc 140OC thu đợc 2,7 gam

nớc Oxi hoá m gam X thành anđehit, lấy toàn lợng anđehit thu đợc cho tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 (d) thấy tạo thành 86,4 gam Ag Các phản ứng xảy với hiệu suất 100% Phần trăm

khèi lỵng cđa C2H5OH X lµ

A 25,8% B 37,1% C 74,2% D 62,9%

Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp rợu đồng đẳng thu đợc 17,6 gam CO2 12,6 gam

H2O Cũng lợng hỗn hợp đó, oxi hóa thành anđehit (h = 100%), sau cho anđehit tráng gơng

thu đợc m gam Ag Giá trị m

A 64,8 B 86,4 C 108,0 D 162,0

Câu 22(B-07): Cho m gam ancol (rợu) no, đơn chức qua bình đựng CuO (d), nung nóng Sau phản ứng hồn tồn, khối lợng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu đợc có tỉ khối so với hiđro 15,5 Giá trị m

A 0,92 B 0,32 C 0,64 D 0,46

Câu 23: Cho m gam hỗn hợp X gồm C2H5OH C2H4(OH)2 tác dụng hết với Na, thu đợc 4,48 lít khí H2

(đktc) Nếu cho m gam X tác dụng hết với CuO, nung nóng khối lợng Cu thu đợc

An®ehit

Câu 1: Chia hỗn hợp anđehit no đơn chức thành phần Đốt cháy hoàn toàn phần thu đợc 0,54 gam H2O Phần cho tác dụng với H2 d (h = 100%) thu đợc hỗn hợp rợu Đốt cháy hoàn toàn

r-ợu thu đợc V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V

A 0,112 B 2,24 C 0,672 D 1,344

Câu 2: Cho 10,2 gam hỗn hợp X gồm anđehit no (có số mol nhau) tác dụng với dung dÞch AgNO3

trong NH3 (d) thu đợc 64,8 gam Ag muối axit hữu Mặt khác, cho 12,75 gam X bay

136,5OC atm thể tích thu đợc 4,2 lít Cơng thức anđehit là

A CH3-CHO vµ OHC-CHO B HCHO vµ OHC-CH2-CHO

C CH3-CHO vµ HCHO D OHC-CHO vµ C2H5-CHO

Câu 3: Có hai bình nhãn chứa C2H2 HCHO Thuốc thử nhận đợc bình

A dung dÞch AgNO3 NH3 B dung dÞch NaOH

C dung dÞch HCl D Cu(OH)2

Câu 4: Số lợng đồng phân anđêhit ứng với công thức phân tử C5H10O

A B C D

Câu 5: Anđehit no X có cơng thức đơn giản C2H3O CTPT X

A C2H3O B C4H6O2 C C6H9O3 D C8H12O4

Câu 6: Oxi hoá 2,2 gam anđehit đơn chức X thu đợc gam axit tơng ứng (h = 100%) CTCT X

A CH3-CHO B CH3- CH2-CHO

C (CH3)2CH-CHO D CH3-CH2-CH2-CHO

Câu 7: Cho 1,02 gam hỗn hợp gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở (khác HCHO) dãy đồng đẳng phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 d, thu đợc 4,32 gam Ag (h = 100%) Tờn gi

của anđehit

A etanal vµ metanal B etanal vµ propanal

C propanal vµ butanal D butanal vµ pentanal

Câu 8: Cho 2,3 gam hợp chất hữu X (chøa C, H, O) ph¶n øng hÕt víi dung dịch AgNO3 NH3 d,

tạo 10,8 gam Ag Tên gọi X

A anđehit fomic B an®ehit axetic C axit fomic D an®ehit acrylic

Câu 9: Đốt cháy hỗn hợp anđehit đồng đẳng, thu đợc a mol CO2 18a gam H2O Hai anehit ú

thuộc loại anđehit

A no, đơn chức B vòng no, đơn chức

C no, hai chức D không no có nối đơi, hai chức

C©u 10: Khi cho 0,1 mol X (cã tû khèi h¬i sã với H2 lớn 20) tác dụng với dung dịch AgNO3

NH3 d, thu đợc 43,2g Ag X thuộc loại anđehit

A đơn chức B chức C chức D chức

Câu 11: Hợp chất hữu X đun nhẹ với dung dịch AgNO3 NH3 (1:2), thu đợc sản phẩm X Cho X

tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH thu đợc khí Công thức cấu tạo X

A HCOOH B HCHO C CH3COONa D CH3CHO

Câu 12: Cho 0,94 g hỗn hợp hai anđehit đơn chức, no, dãy đồng đẩng tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 thu đợc 3,24 gam Ag CTPT hai anđehit

A etanal vµ metanal B etanal vµ propanal

C propanal vµ butanal D butanal vµ pentanal

Câu 13: Trong công nghiệp, ngời ta điều chế HCHO phơng pháp

A oxi hoá CH3OH (Cu, tO) B nhiƯt ph©n (HCOO)2Ca

C kiỊm ho¸ CH2Cl2 D khư HCOOH b»ng LiAlH4

Câu 14: Công thức tổng quát anđehit no, hai chức mạch hở

A CnH2n+2O2 B CnH2nO2 C CnH2n-2O2 D CnH2n-4O2

Câu 15: Cho 7,2 gam anđehit no, đơn chức X phản ứng hoàn toàn AgNO3 NH3 thu đợc 21,6

gam Ag Nếu cho A tác dụng với H2 (Ni, to), thu đợc rợu đơn chức Y có mạch nhánh CTCT A

A (CH3)2CH-CHO B (CH3)2CH-CH2-CHO

C CH3-CH2-CH2-CHO D CH3-CH(CH3)-CH2-CHO C©u 16: X có CTCT Cl-CH2-CH(CH3)-CH2-CHO Danh pháp IUPAC X lµ

A 1-clo–2-metyl butanal B 2-metylenclorua butanal C 4-clo–3-metyl butanal D 3-metyl-4-clobutanal

Câu 17: Cho hỗn hợp X gồm anđehit đồng đẳng tác dụng hết với H2 (Ni, tO), thu đợc hỗn hợp Y

Đốt cháy hoàn toàn Y thu đợc 6,6 gam CO2 4,5 gam H2O Công thức phân tử anđehit X

A CH4O vµ C2H6O B CH2O vµ C2H4O

C C3H6O vµ C4H8O D C3H8O vµ C4H10O

Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp X gồm anđehit đồng đẳng thu đợc 17,92 lít khí CO2 (đktc) 14,4 gam H2O Nếu cho 9,6 gam X tác dụng hết với dung dịch AgNO3 NH3 (d)

thu đợc m gam Ag Giá trị m

A 75,6 B 151,2 C 37,8 D 21,6

Câu 19: Hỗn hợp X gồm anđehit no đơn chức, mạch thẳng, đồng đẳng Khi cho 3,32 gam B tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 d thu đợc 10,8 gam Ag Tên gọicủa anđehit X

A etanal vµ metanal B etanal vµ propanal

C propanal vµ butanal D butanal vµ pentanal

Câu 20: Chuyển hố hồn tồn 4,2 gam anđehit X mạch hở phản ứng tráng gơng với dung dịch AgNO3 NH3 d cho lợng Ag thu đợc tác dụng hết với dung dịch HNO3 tạo 3,792 lít NO2 27o

A fomic B axetic C acrylic D oxalic

Câu 21: X hỗn hợp HCHO CH3CHO Khi oxi hoá p gam X O2 thu đợc (p+1,6) gam Y gồm

axit tơng ứng (h=100%) Cho p gam X tác dụng với dung dịch AgNO3trong NH3 d thu c 25,92 gam

Ag Phần trăm khối lợng HCHO hỗn hợp B

A 14,56% B 85,44% C 73,17% D 26,83%

Câu 22: X hỗn hợp HCHO CH3CHO Khi oxi hoá X O2 thu đợc hỗn hợp Y gồm axit tơng

øng (h=100%) TØ khèi h¬i cđa Y so víi X m Khoảng giá trị m

A 1,36 < m < 1,53 B 1,36 < m < 1,67

C 1,53 < m < 1,67 D 1,67 < m < 2,33

Câu 23: Oxi hoá 53,2 gam hỗn hợp rợu đơn chức anđehit đơn chức thu đợc axit hữu

(h=100%) Cho lợng axit tác dụng hết với m gam dung dịch NaOH 2% Na2CO313,25% thu đợc

dung dịch chứa muối axit hữu nồng độ 21,87% Tên gọi anđehit ban đầu

A etanal B metanal C butanal D propanal

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp anđehit no đơn chức thu đợc 4,48 lít khí CO2 (đktc) Cũng lợng

hỗn hợp đó, oxi hố thành axit (h = 100%), rối lấy axit tạo thành đem đốt cháy hồn tồn thu đ ợc m gam nớc Giá trị m

A 1,8 B 2,7 C 3,6 D 5,4

Câu 25: Cho hỗn hợp X gồm anđehit đơn chức tác dụng với H2 (Ni,to) thấy tốn V lít H2 (đktc) thu

đ-ợc rợu no Nếu cho hỗn hợp rợu tác dụng hết với Na thu đđ-ợc 0,375V lít H2(đktc) Hỗn hợp X gồm

A anđehit no B anđehit không no

C anđehit no anđehit không no D anđehit không no anđehit thơm

Câu 26 (A-07): Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lợng d AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dÞch NH3,

đun nóng thu đợc 43,2 gam Ag Hiđro hoá X đợc Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na Công thức cấu tạo thu gọn X

A HCHO B CH3CH(OH)CHO OHC-CHO D CH3CHO

Câu 27 (A-07): Cho 6,6 gam anđehit X đơn chức, mạch hở tác dụng với lợng d AgNO3 (hoặc Ag2O)

trong dung dịch NH3, đun nóng Lợng Ag sinh cho phản ứng hết với HNO3 thoát 2,24 lít khí NO

duy (đktc) Công thức cấu tạo thu gän cđa X lµ

A CH3CHO B HCHO C CH2=CHCHO D CH3CH2CHO

Câu 28 (A-07): Dãy gồm chất tác dụng với AgNO3 dung dịch NH3

A an®ehit axetic, but-1-in, etilen B an®ehit fomic, axetilen, etilen

C an®ehit axetic, but-2-in, axetilen D axit fomic, vinylaxetilen, propin

Câu 29 (B-07): Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X mạch hở tạo b mol CO2 vµ c mol H2O (biÕt b

= a + c) Trong phản ứng tráng gơng, phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit

A no, hai chức B no, đơn chức

C khơng no có hai nối đơi, đơn chức D khơng no có nối đơi, đơn chức

Câu 30 (B-07): Khi oxi hoá 2,2 gam anđehit đơn chức thu đợc gam axit tơng ứng Công thức anđehit

Axit cacboxylic

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm axit cacboxylic đồng đẳng thu đợc 6,16 gam CO2 2,52 gam H2O Công thức axit

A CH3COOH vµ C2H5COOH B C2H3COOH vµ C3H5COOH

C HCOOH vµ CH3COOH D C2H5COOH vµ C3H7COOH

Câu 2: Chia 0,6 mol hỗn hợp axit no thành phần Phần đốt cháy hoàn toàn thu đợc 11,2 lít khí CO2 (đktc) Phần tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 1M Công thức cu to ca axit

ban đầu

A CH3-COOH vµ CH2=CH-COOH B H-COOH vµ HOOC-COOH

C CH3-COOH vµ HOOC-COOH D H-COOH vµ CH3-CH2-COOH

Câu 3: Công thức chung axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở

A CnH2nO2 B CnH2n+2O2 C CnH2n+1O2 D CnH2n-1O2 Câu 4: Công thức chung axit cacboxylic no, đa chức, mạch hở

A CnH2n-m(COOH)m B CnH2n+2-m(COOH)m

C CnH2n+1(COOH)m D CnH2n-1(COOH)m Câu 5: C4H8O2 có số đồng phân axit

A B C D

Câu 6: Trộn 20 gam dung dịch axit đơn chức X 23% với 50 gam dung dịch axit đơn chức Y 20,64% thu đợc dung dịch D Để trung hoà D cần 200 ml dung dịch NaOH 1,1M Biết D tham gia phản ứng tráng gơng Công thức X Y tơng ứng

A HCOOH vµ C2H3COOH B C3H7COOH vµ HCOOH

C C3H5COOH vµ HCOOH D HCOOH C3H5COOH

Câu 7: Axit đicacboxylic mạch thẳng có phần trăm khối lợng nguyên tố tơng ứng % C = 45,46%, %H = 6,06%, %O = 48,49% Công thức cấu tạo axit lµ

A HOOC-COOH B HOOC-CH2-COOH

C HOOC-CH2-CH2-COOH D HOOC-CH2-CH2-CH2-COOH

Câu 8: Axit X mạch thẳng, có công thức thực nghiệm (C3H5O2)n Công thức cấu tạo X lµ

A C2H4COOH B HOOC-(CH2)4-COOH

C CH3CH2CH(COOH)CH2COOH D HOOCCH2CH(CH3)CH2COOH

Câu 9: Để trung hoà 8,8 gam axit cacboxylic mạch thẳng thuộc dãy đồng đẳng axit fomic cần 100ml dung dịch NaOH 1M Công thức cấu tạo axit

A CH3COOH.B CH3(CH2)2COOH C CH3(CH2)3COOH D CH3CH2COOH

Câu 10: X, Y axit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Cho hỗn hợp A gồm 4,6 gam X 6,0 gam Y tác dụng hết với Na thu đợc 2,24 lít khí H2 (đktc) Cơng thức phân tử X Y lần

lỵt lµ

A CH2O2 vµ C2H4O2 B C2H4O2 vµ C3H6O2

C C3H6O2 C4H8O2 D C4H8O2 C5H10O2 Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp axit cacboxylic đồng đẳng thu c 3,36 lớt CO2

(đktc) 2,7 gam H2O Công thức phân tử chúng

A C2H4O2 vµ C3H6O2 B C3H6O2 vµ C4H8O2

C CH2O2 vµ C2H4O2 D C3H4O2 vµ C4H6O2

Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp axit cacboxylic đồng đẳng thu đ ợc 3,36 lớt CO2

(đktc) 2,7 gam H2O Số mol axit lần lợt

A 0,05 vµ 0,05 B 0,045 vµ 0,055 C 0,04 vµ 0,06 D 0,06 vµ 0,04

Câu 13: Cho 14,8 gam hỗn hợp axit hữu no, đơn chức tác dụng với lợng vừa đủ Na2CO3 tạo thành

2,24 lít khí CO2 (đktc) Khối lợng muối thu đợc

A 23,2 B 21,2 C 20,2 D 19,2

Câu 14: Một hỗn hợp hai axit hữu có phản ứng tráng gơng Axit có khối lợng phân tử lớn tác dụng với Cl2 (as) thu đợc ba sản phẩm monoclo Công thức hai axit

A CH3COOH vµ HCOOH B CH3COOH vµ HOOC-COOH

C HCOOH vµ CH3(CH2)2COOH D HCOOH vµ (CH3)2CHCOOH

Câu 15: Trung hồ gam axit đơn chức lợng vừa đủ NaOH thu đợc 12,3 gam muối Công thức cấu tạo axit

A HCOOH B CH2=CHCOOH C CH3COOH D CH3CH2COOH

Câu 16: Công thức thực nghiệm axit no, đa chức (C3H4O3)n Cơng thức phân tử axit

A C6H8O6 B C3H4O3 C C9H12O8 D C3H4O4 Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn axit hữu ta thu đợc: nCO2 = nH2O Axit ú l

A axit hữu có hai chøc, cha no B axit vßng no

C axit đơn chức, no D axit đơn chức, cha no

Câu 18: Trong đồng phân axit C5H10O2 Số lợng đồng phân tác dụng với Cl2 (as) cho sản

phÈm thÕ monoclo nhÊt (theo tû lƯ 1:1) lµ

A B C D

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 1,44 gam muối axit hữu thơm đơn chức ta thu đợc 0,53 gam Na2CO3

và 1,456 lít khí CO2 (đktc) 0,45 gam H2O CTCT muối axit thơm

A C6H5CH2COONa B C6H5COONa

C C6H5CH2CH2COONa D C6H5CH(CH3)COONa Câu 20: X axit hữu thoả mÃn điều kiện:

m gam X + NaHCO3 x mol CO2 vµ m gam X + O2 x mol CO2 Axit X lµ

A CH3COOH B HOOC-COOH

Câu 21: Cho 5,76g axit hữu đơn chức X tác dụng hết với CaCO3 d, thu đợc 7,28g muối Tên gọi X

lµ

A axit fomic B axit axetic C axit butyric.D axit acrylic

Câu 22: Để trung hoà a gam hỗn hợp X gồm axit no, đơn chức, mạch thẳng đồng đẳng cần 100 ml dung dịch NaOH 0,3M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn a gam X thu đ ợc b gam nớc (b+3,64) gam CO2 Công thức phân tử axit

A CH2O2 vµ C2H4O2 B C2H4O2 vµ C3H6O2

C C3H6O2 vµ C4H8O2 D C4H8O2 vµ C5H10O2

Câu 23: Thực phản ứng este hoá m gam CH3COOH lợng vừa đủ C2H5OH (xúc tác H2SO4

đặc, đun nóng) thu đợc 1,76 gam este (h=100%) Giá trị m

A 2,1 B 1,1 C 1,2 D 1,4

Câu 24: Hỗn hợp X gồm axit no đơn chức axit không no đơn chức có liên kết đơi, đồng đẳng Cho X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 2M, thu đ ợc 17,04 gam hỗn hợp muối Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn X thu đợc tổng khối lợng CO2 H2O 26,72 gam Công thức phân tử

3 axit X lµ

A CH2O2, C3H4O2 vµ C4H6O2 B C2H4O2, C3H4O2 vµ C4H6O2

C CH2O2, C5H8O2 vµ C4H6O2 D C2H4O2, C5H8O2 vµ C4H6O2

Câu 25: Cho hỗn hợp X gồm axit hữu đơn chức, mạch hở, đồng đẳng tác dụng vừa đủ với dung dịch NaHCO3 thu đợc 1,12 lít khí CO2 (đktc) Nếu đốt cháy hồn tồn X thu đợc 3,136 lớt CO2

(đktc) Công thức cấu tạo axit X lµ

A HCOOH vµ CH3COOH B CH3COOH vµ C2H5COOH

C C2H3COOH vµ C3H5COOH D C2H5COOH vµ C3H7COOH

Câu 26 (A-07): Đốt cháy hồn toàn a mol axit hữu Y đợc 2a mol CO2 Mặt khác, để trung hoà a

mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn Y

A CH3COOH B HOOC-COOH

C HOOC-CH2-CH2-COOH D C2H5COOH

Câu 27 (B-07): Để trung hoà 6,72 gam axit cacboxylic Y (no, đơn chức), cần dùng 200 gam dung dịch NaOH 2,24% Công thức Y

A CH3COOH.B C2H5COOH C C3H7COOH D HCOOH

Câu 28 (B-07): Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức, cần vừa đủ V lít O2 (đktc),

thu đợc 0,3 mol CO2 0,2 mol H2O Giá trị V

A 8,96 B 11,2 C 4,48 D 6,72

Đọc kỹ đoạn văn sau để trả lời câu 29 30: Hỗn hợp X gồm axit no, mạch thẳng, lần axit (A) axit không no có nối đơi gốc hiđrocacbon, mạch hở, đơn chức (B), số nguyên tử cacbon A gấp đôi số nguyên tử cacbon B Đốt cháy hoàn toàn 5,08g X thu đợc 4,704 lít CO2(đktc).Trung

hoµ 5,08g X cần 350ml dung dịch NaOH 0,2M

Câu 29: Công thức phân tử A B tơng ứng lµ

A C8H14O4 vµ C4H6O2 B C6H12O4 vµ C3H4O2

C C6H10O4 C3H4O2 D C4H6O4 C2H4O2 Câu 30: Số gam muối thu đợc sau phản ứng trung ho l

Phản ứng este hoá axit cacboxylic với ancol (rợu)

Câu 1: Đun nóng hỗn hợp gồm mol axit X có công thức phân tử C4H6O4 với mol CH3OH (xúc tác

H2SO4 đặc) thu đợc este E F (MF > ME) Biết mE = 1,81mF cú 72% lng ru b chuyn

hoá thành este Số gam E F tơng ứng

A 47,52 vµ 26,28 B 26,28 vµ 47,52 C 45,72 vµ 28,26 D 28,26 45,72

Cau 2: Trong phản ứng este hoá rợu axit hữu cân dịch chuyển theo chiều tạo este

A giảm nồng độ rợu hay axit B cho rợu d hay axit d

C tăng nồng độ chất xúc tác D chng cất để tách este

Dùng cho câu 4: Hỗn hợp M gồm rợu no X axit đơn chức Y mạch hở có số nguyên tử cacbon Đốt cháy 0,4 mol M cần 30,24 lít O2 (đktc) thu đợc 52,8 gam CO2 19,8 gam H2O Nếu đun

nóng 0,4 mol M với H2SO4 đặc xúc tác, thu đợc m gam hỗn hợp este (h = 100%) Câu 3: Công thức phân tử X Y tơng ứng

A C3H8O3 vµ C3H4O2 B C3H8O2 vµ C3H4O2

C C2H6O2 vµ C2H4O2 D C3H8O2 C3H6O2 Câu 4: Giá trị m lµ

A 22,2 B 24,6 C 22,9 D 24,9

Dùng cho câu 6: Chia hỗn hợp gồm axit đơn chức với rợu đơn chức thành phần Phần cho tác dụng hết với Na thu đợc 3,36 lít khí H2(đktc) Phần đốt cháy hoàn toàn thu đợc 39,6 gam CO2

Phần đun nóng với H2SO4 đặc thu đợc 10,2 gam este E (h=100%) Đốt cháy hết lợng este thu đợc 22 gam

CO2 vµ gam H2O

Câu 5: Công thức phân tử E lµ

A C3H6O2 B C4H8O2 C C5H8O2 D C5H10O2

Câu 6: Nếu biết số mol axit lớn số mol rợu công thức axit

A HCOOH B CH3COOH C C2H5COOH D C3H7COOH

Dùng cho câu 7, 9: Thực phản ứng este hóa axit no X rợu no Y đợc este 0,1 mol E mạch hở Cho 0,1 mol E phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH tạo ra16,4g muối Để đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol rợu Y cần 0,25 mol O2

C©u 7: Công thức phân tử Y

A C2H6O B C2H6O2 C C3H8O D C3H8O3

Câu 8: Công thức phân tử E

A C6H10O4 B C5H8O4 C C6H10O2 D C5H8O2

Câu 9: Cho 90,0g X tác dụng với 62,0g Y đợc 87,6g E hiệu suất phản ứng este hóa

A 80% B 70% C 60% D 50%

Câu 10: Cho 24,0 gam axit axetic tác dụng với 18,4 gam glixerin (H2SO4 đặc đun nóng) thu đợc 21,8

gam glixerin triaxetat Hiệu suất phản ứng

A 50% B 75% C 25% D 80%

Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm rợu đơn chức, đồng đẳng thu đợc 14,08 gam CO2

và 9,36 gam H2O Nếu cho X tác dụng hết với axit axetic số gam este thu đợc

A 18,24 B 22,40 C 16,48 D 14,28

Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn 19,68 gam hỗn hợp Y gồm axit đồng đẳng thu đợc 31,68 gam CO2 12,96 gam H2O Nếu cho Y tác dụng với rợu etylic, với hiệu suất phản ứng axit 80%

thì số gam este thu đợc

A 25,824 B 22,464 C 28,080 D 32,280

Câu 13: Chia 26,96 gam hỗn hợp X gồm axit đơn chức thành phần Phần cho tác dụng với NaHCO3 d thu đợc 4,48 lít khí CO2 (đktc) Phần cho tác dụng hết với etylen glicol thu c gam

3 este tạp chức nớc Giá trị m

A 44,56 B 35,76 C 71,52 D 22,28

Câu 14: Cho 5,76g axit hữu đơn chức X tác dụng hết với CaCO3 d, thu đợc 7,28g muối

Nếu cho X tác dụng với 4,6 rợu etylic với hiệu suất 80% số gam este thu đợc

A 6,40 B 8,00 C 7,28 D 5,76

Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol đơn chức X Y thuộc dãy đồng đẳng, ngời ta thu đợc 70,4 gam CO2 37,8 gam H2O Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với 24,0 gam axit

axetic (h = 50%) số gam este thu đợc

A 20,96 B 26,20 C 41,92 D 52,40

Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn rợu đa chức, thu đợc H2O CO2 với tỉ lệ mol tơng ứng 3:2 Nếu cho

rợu tác dụng với hỗn hợp gồm axit axetic axit fomic số lợng este tạo thành

A B C D

Dùng cho câu 17 18: Đun nóng 25,8g hỗn hợp X gồm rợu no, đơn chức, bậc 1, đồng đẳng H2SO4 đặc 140oC thu đợc 21,3g hỗn hợp Y gồm ete (h = 100%) Nếu cho 25,8g X tác dụng hết

với axit fomic thu đợc m gam este

Câu 17: Tên gọi rợu X lµ

A metanol vµ etanol B etanol vµ propan-2-ol

C etanol vµ propan-1-ol D propan-1-ol vµ butan-1-ol

Câu 18: Giá trị m

A 19,9 B 39,8 C 38,8 D 19,4

Câu 19: Cho 37,6 gam hỗn hợp X gồm C2H5OH rợu đồng đẳng Y tác dụng với Na d thu đợc 11,2 lít

khí H2 (đktc) Nếu cho Y lợng Y có X tác dụng hết với axit axetic thu đợc số gam este

Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp rợu đồng đẳng thu đợc 8,8 gam CO2 6,3 gam H2O

Cũng lợng hỗn hợp trên, cho tác dụng hết với axit oxalic thu đợc m gam hỗn hợp este khơng chứa nhóm chức khác Giá trị m

A 19,10 B 9,55 C 12,10 D 6,05

Dùng cho câu 21 22: Chia 0,9 mol hỗn hợp axit no thành phần Phần đốt cháy hồn tồn thu đợc 11,2 lít khí CO2 (đktc) Phần tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 1M Phần tác

dụng vừa đủ với rợu etylic (xúc tác H2SO4 đặc) thu đợc m gam hỗn hợp este khơng chứa nhóm chc

khác

Câu 21: Công thức cấu tạo axit ban đầu

A CH3-COOH CH2=CH-COOH B H-COOH vµ HOOC-COOH

C CH3-COOH vµ HOOC-COOH D H-COOH CH3-CH2-COOH

Câu 22: Giá trị m lµ

A 36,6 B 22,2 C 22,4 D 36,8

Câu 23: Chia hỗn hợp X gồm axit hữu đơn chức, mạch hở, đồng đẳng thành phàn Phần tác dụng với dung dịch NaHCO3 d thu đợc 2,24 lít khí CO2 (đktc) Phần đốt cháy hồn

tồn X thu đợc 6,272 lít CO2 (đktc) Phần tác dụng vừa đủ với etylen glycol thu đợc m gam hn hp

este không chứa nhóm chức khác Giá trị m

A 9,82 B 8,47 C 8,42 D 9,32

Câu 24: X, Y axit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Cho hỗn hợp A gồm 5,52 gam X 10,80 gam Y tác dụng hết với Na thu đợc 3,36 lít khí H2 (đktc) Nếu cho A tác dụng hết

với rợu etylic thu đợc m gam este Giá trị m

A 24,72 B 22,74 C 27,42 D 22,47

Câu 25: Số lợng este thu đợc cho etylen glycol tác dụng với hỗn hợp gồm CH3COOH, HCOOH

CH2=CH-COOH lµ

A B C 12 D 18

Câu 26 (A-07): Hỗn hợp X gồm HCOOH vµ CH3COOH (tØ lƯ mol 1:1) LÊy 5,3 gam X t¸c dơng víi 5,75

gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc), thu đợc m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hoá

b»ng 80%) Giá trị m

A 10,12 B 16,20 C 8,10 D 6,48

C©u 27 (B-07): Cho glixerol (glixerin) phản ứng với hỗn hợp axit béo C17H35COOH C15H31COOH, sè

loại trieste tối đa đợc tạo

A B C D

Câu 28: Số lợng este thu đợc cho etylenglycol tác dụng với hỗn hợp gồm axit cacboxylic đơn chức

eSTE - d¹ng 1: CTPT - CTCT

Câu 1: Khi đốt cháy hoàn toàn este tạo (bởi nguyên tố C, H, O) thu đợc x mol CO2 y mol

H2O Ta lu«n lu«n cã

A x < y B x > y C x  y D x  y

Câu 2: Công thức phân tử tổng quát este mạch hở tạo axit no đơn chức rợu đơn chức có nối đơi gốc hiđrocacbon

A CnH2nO2 B CnH2n - 2O2 C CnH2n + 2O2 D CnH2n – 2aO2

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn gam este X thu đợc 4,48 lít khí CO2 (đktc) 3,6 gam H2O Cụng thc

phân tử X

A C4H8O2 B C3H6O2 C C2H4O2 D C4H6O2

Câu 4: Số lợng đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2

A B C D

Câu 5: Khi thuỷ phân este X có cơng thức phân tử C4H6O2 mơi trờng axit thu đợc chất

tham gia phản ứng tráng gơng Công thức cấu tạo thu gän cđa X lµ

A CH3-COO-CH=CH2 B H-COO-CH2-CH=CH2

C CH2=CH-COO-CH3 D H-COO-CH=CH-CH2

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,88 gam este đồng phân thu đợc 1,76 gam CO2 0,72 gam H2O Cơng

thøc ph©n tư cđa este lµ

A C4H8O2 B C3H6O2 C C5H10O2 D C4H6O2

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp este no, đơn chức, mạch hở thu đợc 1,8 gam H2O Thuỷ

phân hoàn toàn m gam hỗn hợp este thu đợc hỗn hợp X gồm axit rợu Nếu đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X thu đợc V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V

A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 1,12

C©u 8: Xà phòng hoá hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch

NaOH va đủ thu đợc 21,8 gam muối Số mol HCOOC2H5 CH3COOCH3 lần lợt

A 0,15 vµ 0,15 B 0,2 vµ 0,1 C 0,1 vµ 0,2 D 0,25 vµ 0,05

C©u 9: Mét este chØ chøa C,H,O cã MX< 200 đvC Đốt cháy hoàn toàn 1,60 gam X dẫn toàn sản

phm chỏy vo bỡnh đựng dung dịch Ba(OH)2 d thấy khối lợng bình tăng 4,16g v cú 13,79g kt ta

Công thức phân tư cđa X lµ

A C8H14O4 B C7H12O4 C C8H16O2 D C7H14O2

Câu 10: Một chất hữu X có công thức phân tử C7H12O4 chứa lo¹i nhãm chøc Khi cho 16 gam

X tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch NaOH 4% thu đợc rợu Y 17,8gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo X

A CH3-COO-CH2-CH2-OOC-C2H5 B CH3-OOC-CH2-CH2-OOC-C2H5

C CH3-OOC-CH2-CH2-COO-C2H5 D CH3-COO-CH2-CH2-COO-C2H5

Dùng cho câu 11, 12, 13: Hỗn hợp X gồm este axit dãy đồng đẳng: R1COOR,

R2COOR Đốt cháy hoàn toàn 20,1 gam X cần 29,232lít O2 (đktc) thu đợc 46,2 gam CO2 Mặt khác, cho

20,1gam X tác dụng với NaOH đủ thu đợc 16,86 gam hỗn hợp muối

C©u 11: Công thức phân tử este

A C5H8O2 vµ C6H8O2 B C5H10O2 vµ C6H12O2

C C5H8O2 C7H10O2 D C5H8O2 C6H10O2 Câu 12: Trong X, phần trăm khối lợng este có khối lợng phân tử nhỏ

A 14,925% B 74,626% C 85,075% D 25,374%

Câu 13: Công thức cấu tạo este

A CH3COOC3H5 C2H5COOC3H5 B HCOOC4H7 vµ CH3COOC4H7

C CH3COOC3H7 vµ C2H5COOC3H7 D HCOOC4H9 vµ CH3COOC4H9

Câu 14: Đốt cháy hồn tồn 8,8 gam este no đơn chức thu đợc lợng CO2 lớn lợng H2O 10,4

gam C«ng thức phân tử este

A C4H6O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C3H8O2

Dùng cho câu 15, 16, 17: Cho 35,2gam hỗn hợp A gồm este no đơn chức đồng phân tạo axit đồng đẳng có tỷ khối so với H2 44 tác dụng với 2lít dung dịch NaOH 0,4M, cô cạn

dung dịch sau phản ứng thu đợc 44,6g chất rắn B

Câu 15: Công thức phân tử este

A C5H10O2 B C4H8O2 C C6H8O2 D C5H8O2

Câu 16: Khối lợng rợu thu đợc

A 6,6g B 22,6g C 8,6g 35,6g

Câu 17: Công thức cấu tạo este

A CH3COOC2H5 vµ C2H5COOCH3 B HCOOC3H7 vµ CH3COOC2H5

C CH3COOC3H7 vµ C2H5COOC5H5 D HCOOC4H9 vµ CH3COOC3H7

Dùng cho câu 18, 19: Cho 16,4 gam este X có cơng thức phân tử C10H12O2 tác dụng vừa đủ với

200ml dung dịch NaOH 1M thu đợc dung dịch Y

Câu 18: Công thức cấu tạo X

A CH3-COO-CH2-C6H4-CH3 B C2H5-COO-CH2-C6H5

C C6H5-CH2-COO-C2H5 D C3H7-COO-C6H5

Câu 19: Khối lợng muối Y

A 11,0g B 22,6g C 11,6g 35,6g

A C4H8O2 vµ C5H10O2 B C4H6O2 vµ C5H8O2

C C5H10O2 C6H12O2 D C5H8O2 C6H10O2

Câu 21: Tên gọi este

A metyl acrylat vµ etyl acrylat B metyl axetat vµ etyl axetat

C etyl acrylat vµ propyl acrylat D metyl propionat vµ etyl propionat

Câu 22 (A-07): Một este có cơng thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân môi trờng axit thu đợc

axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este

A.CH2=CHCOOCH3 B CH3COOCH=CH2

C HCOOC(CH3)=CH2 D HCOOCH=CH-CH3

Câu 23 (B-07): Hai este đơn chức X Y đồng phân Khi hố 1,85 gam X thu đợc thể tích thể tích 0,7 gam N2 (đo điều kiện) Công thức cấu tạo thu gọn X Y

lµ

A HCOOC2H5 vµ CH3COOCH3 B HCOOCH2CH2CH3 vµ CH3COOC2H5

C C2H3COOC2H5 vµ C2H5COOC2H3 D C2H5COOCH3 vµ HCOOCH(CH3)3

Câu 24: Cho 8,8 gam este X có cơng thức phân tử C4H8O2 tác dụng hết với dung dịch KOH thu đợc

9,8 gam muối Tên gọi X

A metyl propionat B etyl axetat C n-propyl fomiat D iso-propyl

fomiat

Câu 25 (A-07): Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu đợc 46 gam glixerol (glixerin) hai loại axit béo Hai loại axit béo

A C15H31COOH vµ C17H35COOH B C17H33COOH vµ C17H35COOH

C C17H31COOH vµ C17H33COOH D C17H33COOH vµ C15H31COOH

Câu 26 (A-07): Mệnh đề khơng

A CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu đợc anđehit muối

B CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng đợc với dung dịch Br2

C CH3CH2COOCH=CH2 cã thÓ trùng hợp tạo polime

D CH3CH2COOCH=CH2 cựng dóy ng đẳng với CH2=CHCOOCH3

Câu 27 (A-07): Xà phịng hố 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu đợc chất rắn khan có khối lợng

Este - D¹ng 2: Rỵu - Mi - CTCT cđa este

Dùng cho câu 1, 2, 3: Thuỷ phân hỗn hợp este đơn chức lợng vừa đủ dung dịch NaOH thu đợc 49,2 gam muối axit hữu 25,5 g hỗn hợp rợu no đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hết rợu thu đợc 1,05 mol CO2

Câu 1: Công thức rợu tạo este

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH vµ C3H7OH

C C3H7OH vµ C4H9OH D C3H5OH vµ C4H7OH

Câu 2: Số mol rợu nhỏ hỗn hợp rợu thu đợc

A 0,15 B 0,20 C 0,30 D 0,45

Câu 3: Tên gọi cđa este lµ

A metyl axetat vµ etyl axetat B etyl axetat vµ propyl axetat

C propyl fomiat vµ butyl fomiat D metyl fomiat vµ etyl fomiat

Dùng cho câu 4, 5, 6:Hỗn hợp A gồm este axit hữu đơn chức rợu đơn chức, đồng đẳng Cho 26,5g A tác dụng với NaOH đủ thu đợc m gam muối 10,3g hỗn hợp B gồm rợu Cho toàn B tác dụng với Na d thu c 3,36 lớt H2 (ktc)

Câu 4: Giá trị cđa m lµ

A 22,2 B 28,2 C 22,8 D 16,2

Câu 5: Tên rợu B lµ

A metanol vµ etanol B etanol vµ propan-1-ol

C propan-1-ol vµ butan-1-ol D propenol vµ but-2-en-1-ol

Câu 6: Tên axit tạo este A lµ

A axit fomic B axit axetic C axit acrylic D axit metacrylic

Dùng cho câu 7, 8, 9: Hỗn hợp X gồm este đơn chức số mol este gấp lần số mol este Cho a gam X tác dụng hết với NaOH thu đợc 5,64g muối axit hữu đơn chức 3,18 gam hỗn hợp Y gồm rợu no, đơn chức, tạo olefin Nếu đốt cháy hết Y thu đợc 3,36 lít khí CO2 (đktc) Câu 7: Số nguyên tử cacbon rợu Y

A vµ B vµ C vµ D vµ

Câu 8: Giá trị a

A 6,42 B 6,24 C 8,82 D 8,28

C©u 9: Tên gọi axit tạo este X

A axit fomic B axit axetic C axit acrylic D axit metacrylic

Dùng cho câu 10, 11, 12: Cho m gam este đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch KOH 0,24 M cô cạn thu đợc 10,5 gam chất rắn khan Y 5,4 gam rợu Z Cho Z tác dụng với CuO nung nóng, thu đợc anđehit T (h=100%) Thực phản ứng tráng gơng hoàn toàn với T thu c 19,44 gam Ag

Câu 10: Tên gọi Z lµ

A butan-2-ol B propan-2-ol C butan-1-ol D propan-1-ol

Câu 11: Giá trị m

A 8,24 B 8,42 C 9,18 D 9,81

C©u 12: Tên gọi X

A n-propyl axetat B n-butyl fomiat

C iso-propyl axetat D iso-butyl axetat

Câu 13: Thuỷ phân hoàn toàn 0,1 mol este E (chỉ chứa loại nhóm chức) cần vừa đủ 100gam dung dịch NaOH 12%, thu đợc 20,4gam muối axit hữu 9,2gam rợu Biết chất (rợu axit) tạo E đơn chức Công thức E

A (C2H3COO)3C3H5 B (HCOO)3C3H5

C C3H5(COOC2H5)3 D C3H5(COOCH3)3

Dùng cho câu 14, 15, 16: Đun nóng a gam hợp chất hữu X mạch thẳng (chứa C, H, O) với dung dịch chứa 11,2g KOH đến phản ứng hoàn toàn thu đợc dung dịch B Để trung hoà KOH d B cần 80 ml dung dịch HCl 0,5 M thu đợc 7,36g hỗn hợp rợu đơn chức 18,34g hỗn hợp muối

C©u 14: Công thức rợu tạo X

A C2H5OH vµ C3H5OH B C3H5OH vµ CH3OH

C CH3OH C3H7OH D C3H7OH C2H5OH

Câu 15: Công thức axit tạo X

A HOOC-COOH B HOOC-[CH2]4-COOH

C HOOC-CH=CH-COOH D HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH

Câu 16: Giá trị a

A 11,52 B 14,50 C 13,76 D 12,82

Dùng cho câu 17, 18, 19, 20: Đun nóng 0,1 mol este no, đơn chức E với dung dịch chứa 0,18 mol MOH (M kim loại kiềm) Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu đợc m gam chất rắn A 4,6 g rợu B Đốt cháy A thu đợc 9,54 g M2CO3 4,84 gam CO2 a gam H2O

C©u 17: Kim loại kiềm M

A Li B Na C K D Rb

Câu 18: Tên gọi E lµ

A etyl axetat B etyl fomiat C metyl axetat D metyl fomiat

Câu 19: Giá trị cđa m lµ

A 14,1 B 22,3 C 11,4 D 23,2

Câu 20: Giá trị a

A 3,42 B 2,70 C 3,60 D 1,44

Dùng cho câu 21, 22: Đun nóng 7,2 gam A (là este glixerin) với dung dịch NaOH d, phản ứng kết thúc thu đợc 7,9 gam hỗn hợp muối axit hữu no, đơn chức mạch hở D, E, F; E, F đồng phân nhau, E đồng đẳng D

A B C D

Câu 22: Tên gọi axit có khối lợng phân tử nhỏ tạo A

A axit fomic B axit axetic C axit propionic D axit butyric

Dùng cho câu 23, 24, 25:Cho 0,1 mol este X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 2M thu đ-ợc hỗn hợp muối axit hữu mạch hở Y, Z đơn chức 6,2 gam rợu T Axit Y no, không tham gian phản ứng tráng gơng Axit Z khơng no, chứa liên kết đơi (C=C), có mạch cacbon phân nhánh Đốt cháy hết hỗn hợp hai muối thu đợc tạo H2O, m gam Na2CO3, v 0,5 mol CO2

Câu 23: Tên gọi T

A etan-1,2-điol B propan-1,2-điol C glixerol D propan-1-ol

Câu 24: Giá trị m

A 21,2 B 5,3 C 10,6 D 15,9

Câu 25: Tên gọi Y

A axit propionic B axit axetic C axit butyric.D axit iso butyric

Câu 26 (B-07): X este no đơn chức, có tỉ khối so với CH4 5,5 Nếu đem đun 2,2 gam X với

dung dịch NaOH d thu đợc 2,05g muối Cơng thức cấu tạo thu gọn X

A CH3COOC2H5 B HCOOCH2CH2CH3

C C2H5COOCH3 D HCOOCH(CH3)3

Câu 27 (B-07): Thuỷ phân este có cơng thức phân tử C4H8O2 (với xúc tác axit), thu đợc sản phẩm X

Y tõ X cã thĨ ®iỊu chÕ trùc tiÕp Y Vậy chất X

A rợu metylic B etyl axetat C axit fomic D rỵu etylic

Dùng cho câu 28, 29: X este  - aminoaxit (có mạch thẳng chứa nhóm amino nhóm cacboxyl) Thuỷ phân hồn tồn lợng X 100ml dung dịch NaOH 1M cô cạn, thu đợc 1,84 gam rợu Y 6,22 gam chất rắn khan Z Đun nóng Y với H2SO4 đặc 1700C (h = 75%), thu đợc

0,672 lÝt olefin (đktc)

Câu 28: Danh pháp IUPAC Y

A etanol B propan-1-ol C propan-2-ol D butan-1-ol

Câu 29: Tên gọi X

A đi(n-propyl) aminosucxinat B đi(n-propyl) glutamat

Este: Các dạng khác

Dựng cho cõu 1, 2, 3: Một este X (khơng có nhóm chức khác) có nguyên tố C, H, O có khối l ợng phân tử nhỏ 160đvC Lấy 1,22 gam X phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH 0,1M Cơ cạn dung dịch thu đợc phần có H2O phần rắn có khối lợng x gam Đốt cháy hoàn toàn chất rắn

thu đợc CO2, H2O vàygam K2CO3 Câu 1: Công thức X

A CH3COOC2H5 B CH3COOC6H5

C HCOOC6H5 D HCOOC6H4CH3

Câu 2: Giá trị x

A 2,16 B 4,12 C 3,28 D 1,86

C©u 3: Giá trị y

A 2,76 B 1,38 C 3,24 D 1,62

Dùng cho câu 4, 5: Cho 0,25 mol hỗn hợp este đơn chức (tạo C, H, O) phản ứng vừa đủ với 350ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng thu đợc anđehit no mạch hở (chứa 27,586% oxi khối lợng) v 28,6 gam mui

Câu 4: Công thức anđehit tạo thành

A CH3CHO B C2H5CHO C C3H7CHO D C4H9CHO

Câu 5: Công thức cấu tạo este

A H-COO-CH=CH-CH3 H-COO-C6H5

B H-COO-C(CH3)=CH2 vµ H-COO-C6H5

C CH3-COO-CH=CH-CH3 vµ CH3-COO-C6H5

D H-COO-CH=CH2 vµ H-COO-C6H5

Dùng cho câu 6, 7: Cho hỗn hợp X gồm chất hữu đơn chức (chỉ chứa C,H,O) phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 5M, thu đợc hỗn hợp muối axit no đơn chức rợu no đơn chức Y Cho Y tác dụng hết với Na thu đợc 3,36 lít H2(đktc) Nếu đốt cháy hồn tồn X thu đợc 29,12 lít khí CO2

(đktc)

Câu 6: Hỗn hợp X gồm

A hai este B rợu este

C mét axit vµ mét este D mét axit vµ rợu

Câu 7: Công thức cấu tạo chÊt X lµ

A CH3COOC2H5 vµ HCOOC2H5 B CH3COOCH3 vµ C2H5COOH

C CH3COOH vµ HCOOC2H5 D CH3COOCH3 vµ HCOOCH3

Câu 8: Cho hỗn hợp A gồm hợp chất hữu đơn chức(chỉ chứa C,H,O) tác dụng vừa đủ với gam NaOH thu đợc rợu muối axít hữu Lợng rợu thu đợc cho tác dụng hết với Na tạo 2,24lít khí H2 (đktc) Hỗn hợp A gồm

A hai este B rợu este

C mét axit vµ mét este D mét axit rợu

Dựng cho cõu 9, 10, 11: Cho hỗn hợp A gồm chất hữu no, đơn chức, mạch hở (chứa C, H, O) tác dụng vừa đủ với 20 ml dung dịch NaOH 2M thu đợc rợu m gam muối Cho lợng rợu thu đợc tác dụng hết với Na tạo 0,168 lít khí H2 (đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lợng A cho toàn

sản phẩm cháy qua bình đựng CaO d thấy khối lợng bình tăng thêm 7,75 gam

C©u 9: Hỗn hợp A gồm

A hai este B rợu este

C axit este D anđehit rợu

Câu 10: Công thức cấu tạo chất A

A C2H5COOH vµ C2H5COOC2H5 B HCOOC3H7 vµ C3H7OH

C HCOOC2H5 HCOOC3H7 D CH3COOH CH3COOC3H7

Câu 11: Giá trị m

A 3,28 B 3,84 C 2,72 D 1,64

Dùng cho câu 12, 13: Chia hỗn hợp A gồm chất hữu no, đơn chức, mạch hở (chứa C, H, O) thành phần Phần phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch NaOH 1M, thu đợc dung dịch B chứa muối m gam rợu B có khả tham gia phản ứng tráng gơng Đốt cháy hoàn toàn phần thu đợc 8,8g CO2 v 5,4 g H2O

Câu 12: Công thức cấu tạo chất A

A HCOOC2H5 vµ C2H5OH B HCOOCH3 vµ CH3OH

C HCOOH vµ HCOOC2H5 D HCOOH CH3OH

Câu 13: Giá trị cđa m lµ

A 6,9 B 4,6 C 4,8 D 3,2

Dùng cho câu 14, 15: Cho hỗn hợp A gồm este no đơn chức B rợu đơn chức C tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu đợc 0,35 mol rợu C Cho C tách nớc điều kiện thích hợp thu đ-ợc chất hữu D có tỷ khối so với C 1,7 Mặt khác, đốt cháy hồn tồn A cần dùng 44,24 lít O2

(®ktc)

Câu 14: Công thức rợu C

A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C3H5OH

C©u 15: Công thức phân tử axit tạo B

A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2

Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm chất hữu no đơn chức mạch hở (chứa C, H, O), thu đ ợc x mol CO2 x mol H2O Nếu cho X tác dụng với KOH d thu đợc muối rợu Hỗn hợp X

gåm

A hai este B mét este vµ mét axit

Dùng cho câu 17, 18: Cho m gam este đơn chức X tác dụng hết với dung dịch NaOH Sau phản ứng, cho tồn lợng rợu tạo thành qua bình Na d thu đợc 0,05 mol H2 khối lợng bình tăng 3,1 gam Mặt

khác,m gam X làm màu 16 gam Br2 dung dịch sản phẩm thu đợc chứa 61,54 % brôm

theo khối lợng

Câu 17: Công thức rợu tạo thµnh lµ

A C3H5OH B C3H7OH C C2H5OH D CH3OH

Câu 18: Công thức phân tử X lµ

A C6H10O2 B C5H8O2 C C4H6O2 D C3H4O2

Dùng cho câu 19, 20: Cho hỗn hợp A gồm chất hữu no, đơn chức, mạch hở (chứa C, H, O với tỷ lệ mol 1:1) phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch NaOH 1M, thu đ ợc rợu X 4,1 gam muối Oxi hoá X thành anđehit (h=100%), lấy sản phảm thu đợc thực phản ứng tráng gơng hoàn ton thỡ thu c 43,2gam Ag

Câu 19: Công thức rợu X

A CH3OH B C2H5OH C C4H9OH D C3H7OH

Câu 20: Công thức chất hỗn hợp A

A HCOOCH3.B CH3COOH C CH3COOCH3 D HCOOC2H5

Câu 21: Cho hỗn hợp X gồm este đơn chức mạch hở tác dụng hết với dung dịch KOH thu đợc 1,96 gam muối 1,02 gam hỗn hợp anđehit no, đồng đẳng Cho lợng anđehit tác dụng hết với Ag2O dung dịch NH3 thu đợc 4,32 gam Ag Công thức este X

A CH3-COO-CH=CH-CH3 vµ CH3-COO-CH=CH-CH2-CH3

B CH3-COO-CH=CH2 vµ CH3-COO-CH=CH-CH3

C H-COO-CH=CH-CH3 vµ H-COO-CH=CH-CH2-CH3

D H-COO-CH=CH2 vµ H-COO-CH=CH-CH3

Câu 22: Cho lợng este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu đợc 26,50 gam hỗn hợp muối; khối lợng muối 63,08% khối lợng muối Công thức X

A C2H5-COO-C6H5 B CH3-COO-C6H4-CH3

Amin – aminoaxit

C©u 1: Cho c¸c chÊt sau: C6H5NH2 (X), (CH3)2NH (Y), CH3NH2 (Z), C2H5NH2 (T), Thứ tự tăng dần tính

bazơ chất nói

A Y < Z < X < T B X < Z < T < Y

C T < Y < Z < X D T < X < Y < Z

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp amin đơn chức no bậc Trong sản phẩm cháy thy t l mol CO2

và H2O tơng ứng 1: Công thức amin

A C3H7NH2 vµ C4H9NH2 B C2H5NH2 vµ C3H7NH2

C CH3NH2 vµ C2H5NH2 D C4H9NH2 vµ C5H11NH2

Câu (A-2007): Cho hỗn hợp X gồm chất hữu có cơng thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ

với dung dịch NaOH đun nóng, thu đợc dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z so với H2 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu đợc khối lợng

muèi khan lµ

A 8,9 gam B 14,3 gam C 16,5 gam D 15,7 gam

Câu 4:Công thức tổng quát amin CxHyNz

A y cha so sánh đợc với 2x + chẵn lẻ phụ thuộc vào z B y  2x + chẵn lẻ phụ thuộc vào z

C y 2x + y luôn chẵn, không phụ thuộc vào z D y 2x + y luôn chẵn, không phụ thuộc vào z

Câu 5: Cho loại hợp chất sau: aminoaxit (X), muèi amoni cña axit cacboxylic (Y), amin (Z), este aminoaxit (T) Các loại chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl

A X, Y, Z, T B X, Y, Z C X, Y, T D Y, Z, T

Câu 6: Số lợng đồng phân ứng với công thức phân tử C4H11N

A B C D

Câu 7: Cho chÊt sau: NH3 (X); (C6H5)2NH (Y); C6H5NH2 (Z); CH3NH2 (T); C6H5NHCH3 (M) Thứ tự

giảm dần tính bazơ chất

A T > X > M > Z > Y B T > X > Z > M > Y

C M > X > Y > Z > T D X > M > T > Y > Z

C©u 8: X lµ mét - aminoaxit no chØ chøa nhãm -NH2 nhóm -COOH Cho 17,8 gam X tác dụng

với dung dịch HCl d thu đợc 25,1 gam muối Tên gọi X

A axit amino axetic B axit - amino propionic

C axit - amino butiric D axit - amino glutaric

Câu 9: Cho chất: anilin (X), amoniac (Y) metylamin (Z) Thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi chất

A Y < Z < X B Y < X < Z C X < Y < Z D Z < Y < X

Câu 10: Cho chất đồng phân: n-propylamin (X); trimetylamin (Y); etylmetylamin (Z) iso-propylamin (T) Thứ tự giảm dần tính bazơ đồng phân

A Y > Z > X > T B Z > Y > T > X

C Y > Z > T > X D Z > Y > X > T

Câu 11: A hợp chất hữu chứa C, H, N; nitơ chiếm 15,054% khối lợng A tác dụng với HCl tạo muối có dạng RNH3Cl Công thức A

A CH3-C6H4-NH2 B C6H5-NH2

C C6H5-CH2-NH2 D C2H5-C6H4-NH2

Câu 12: Số lợng đồng phân amin chứa vịng bezen ứng với cơng thức phân tử C7H9N

A B C D

Câu 13: Đốt cháy hết 6,72 lít hỗn hợp khí (đktc) X gồm amin đơn chức bậc A B đồng đẳng Cho hỗn hợp khí sau đốt cháy lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc, bỡnh ng KOH d

thấy khối lợng bình tăng 21,12 gam Tên gọi amin

A metylamin vµ etylamin B etylamin vµ n-propylamin

C n-propylamin vµ n-butylamin D iso-propylamin vµ iso-butylamin

Câu 14: Số lợng đồng phân aminoaxit ứng với công thức H2N-C3H6-COOH

A B C D

Câu 15: Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH tồn dạng

A phân tử trung hoà B cation

C anion D ion lìng cùc

Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp amin đơn chức, no, bậc 1, đồng đẳng thu đợc tỷ lệ mol CO2 H2O tơng ứng 1:2 Cơng thức amin

A C2H5NH2 vµ C3H7NH2 B C4H9NH2 vµ C3H7NH2

C CH3NH2 vµ C2H5NH2 D C4H9NH2 vµ C5H11NH2

Câu 17: X -aminoaxit mạch thẳng Biết rằng: 0,01mol X tác dụng vừa đủ với 80ml dung dịch HCl 0,125M thu đợc 1,835g muối Mặt khác, cho 2,94g X tác dụng vừa đủ với NaOH thu đợc 3,82g muối Tên gọi X

A glyxin B alanin C axit glutamic D lysin

Câu 18: Cho hỗn hợp aminoaxit no chứa chức axit chức amino tác dụng với 110ml dung dịch HCl 2M đợc dung dịch A Để tác dụng hết với chất A cần dùng 140ml dung dịch KOH 3M Tổng số mol aminoaxit

A 0,1 B 0,2 C 0,3 D 0.4

Câu 19: -aminoaxit X có phần trăm khối lợng nitơ 15,7303%, oxi 35,9551% Tên gọi X

Cõu 20 (B-2007): Cho loại hợp chất: aminoaxit (X), muối amoni axit cacboxylic (Y), amin (Z), este aminoaxit (T) Dãy gồm loại hợp chất tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl

A Y, Z, T B X, Y, T C X, Y, Z, T D X, Y, Z

C©u 21: X có chứa nhóm amino có công thức phân tử C3H7O2N Khi cho X phản ứng với dung dÞch

NaOH, thu đợc muối C2H4O2NNa Cơng thức cấu tạo X

A H2N-CH(CH3)-COOH B H2N-CH2-CH2-COOH

C H2N-CH2-COOCH3 D CH3-NH-CH2-COOH

C©u 22 (A-2007): -aminoaxit X chøa mét nhãm –NH2 Cho 10,3 gam X t¸c dơng víi axit HCl (d), thu

đợc 13,95 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X

A H2NCH2CH2COOH B H2NCH2COOH

C CH3CH2CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)COOH

Câu 23: Nguyên nhân gây nên tính bazơ C2H5NH2

A C2H5NH2 tạo liên kết hiđro víi níc nªn tan nhiỊu níc

B gèc C2H5- đẩy electron phía N nên phân tử C2H5NH2 ph©n cùc

C độ âm điện N lớn H nên cặp electron N H bị lệch phía N D ngun tử N cịn có cặp electron tự nên có khả nhận proton

Câu 24 (A-2007): Đốt cháy hoàn toàn lợng chất hữu X thu đợc 3,36 lít khí CO2 ; 0,56 lít khí

N2(các khí đo đktc) 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu đợc sản phẩm có muối

H2N-CH2-COONa Công thức cấu tạo thu gọn X

A H2N-CH2-COO-C3H7 B H2N-CH2-COO-C2H5

C H2N-CH2-COO-CH3 D H2N-CH2-CH2-COOH

Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức, no, bậc thu đợc CO2 H2O với tỷ lệ mol tơng ứng

2:3 Tên gọi amin

A etyl metylamin B ®ietylamin

C metyl iso-propylamin D ®imetylamin

Câu 26: Cho 0,01 mol aminoaxit X tác dụng vừa đủ với 40ml dung dịch NaOH 0,25M Mặt khác, 1,5 gam X tác dụng vừa đủ với 40ml dung dịch KOH 0,5M Tên gọi X

A glyxin B alanin C axit glutamic D lysin

Câu 27: H2N-[CH2]4-CH(NH2)-COOH có tên gäi lµ

Hợp chất chứa vịng benzen Câu (A-07): Phát biểu không

A Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với HCl lại thu đ ợc phenol

B Dung dịch natri phenolat phản øng víi khÝ CO2, lÊy kÕt tđa võa t¹o cho t¸c dơng víi dung

dịch NaOH lại thu đợc natri phenolat

C Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy dung dịch muối vừa tạo cho tác dụng với khí CO2 lại thu đợc axit axetic

D Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với NaOH lại thu đ ợc anilin

Cõu (B-07): đốt 0,1 mol chất X (dẫn xuất benzen), khối lợng CO2 thu đợc nhỏ 35,2

gam Biết rằng, mol X tác dụng đợc với mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn X

A OHCH2C6H4COOH B C2H5C6H4COOH

C HOC6H4CH2OH D C6H4(OH)2

Câu (B-07): Cho chất: etyl axetat, ancol (rợu) etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol (rợu) benzylic, p-crezol Trong chất này, số chất tác dụng đợc với dung dịch NaOH

A B C D

Câu (B-07): Các đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O (đều dẫn xuất benzen), có tính

chất: tách nớc thu đợc sản phẩm trùng hợp tạo polime, không tác dung đợc với dung dịch NaOH Số lợng đồng phân thoả mãn tính chất

A B C D

Câu (B-07): Số chất ứng với công thức phân tử C7H8O (là dẫn xuất benzen) tác dụng c vi

dung dịch NaOH

A B C D

Câu 6: Dãy gồm chất dùng để tách riêng phenol anilin từ hỗn hợp chúng

A dung dịch NaOH dung dịch Br2 B dung dịch NaOH dung dịch HCl

C dung dịch HCl nớc D dung dịch NaCl dung dịch Br2

Câu 7: Anilin phenol có phản ứng với dung dịch

A NaCl B NaOH C HCl D Br2

Câu 8: Anilin dễ dàng tham gia phản ứng với dung dịch brom

A phân tử anilin có chứa vòng benzen nên dễ tham gia phản ứng nh phenol B phân tử anilin cã chøa nhãm amino

C nhãm amino ®Èy electron vào vòng bezen nên vòng bezen dễ D vòng benzen phân tử anilin nguyên tư hi®ro

Câu 9: Câu khẳng định sau khơng nói anilin? A Anilin tan nớc gốc C6H5- gốc kỵ nớc

B Anilin tác dụng đợc với dung dịch brom có tính bazơ C Anilin có tính bazơ yếu NH3 nhóm -NH2 đẩy electron

D Anilin không làm đổi màu giấy quỳ ẩm

Câu 10: Vịng benzen phân tử anilin có ảnh hởng n nhúm amino, dn n

A làm tăng tính khử B làm tăng tính axit

C làm tăng tính bazơ D làm giảm tính bazơ

Cõu 11: Tính chất benzen chất khí khơng màu (1), có mùi nhẹ (2), khơng tan nớc (3), cháy cho lửa không màu (4), tham gia phản ứng (5), tham gia phản ứng kết hợp (6), dễ dàng bị oxi hoá (7), dễ trùng hợp (8) Những tính chất

A (1), (2), (3), (4), (5) B (3), (4), (5), (8)

C (2), (4), (5), (6) D (2), (3), (5), (6)

Câu 12: Khi cho phenol tác dụng với lợng d dung dịch Br2 thu đợc sản phẩm

A 2,4,6-tribrom phenol B 2,6-®ibrom phenol

C 4-bromphenol D 2,4,4,6-tetrabrom xiclohexa®ienon

Câu 13: Nitro hoá benzen HNO3 đặc H2SO4 đặc nhiệt độ cao thu đợc sản phẩm

A 1,2-®initrobenzen B 1,3-®initrobenzen

C 1,4-®initrobenzen D 1,3,5-trinitrobenzen

OH CH3 CH OH

CH3

vµ OH CH3 C

O

CH3 vµ

Câu 14: Khi oxi hoá isopropylbenzen thu đợc sản phẩm

A B

O

O vµ CH3 CH OH

CH3 O O vµ CH3 C O

CH3

C D

Câu 15: Khi cho isopropylbenzen tác dụng với Br2 với tỉ lệ mol 1:1 (xúc tác Fe, đun nóng) thu đợc

sản phẩm

A 2-brom-2-phenylpropan B 1-brom-2-isopropylbenzen

C 1-brom-4-isopropylbenzen D 1-brom-3-isopropylbenzen

Câu 16: Cho chất: benzen, toluen, phenol, metyl phenyl ete ChÊt ph¶n øng dƠ dàng với dung dịch Br2

Câu 17: Khi cho n-propylbenzen tác dụng với Br2 với tỉ lệ mol 1:1 (ánh sáng, nhiệt độ) thu đợc sản

phÈm chÝnh lµ

A 1-brom-1-phenylpropan B 2-brom-1-phenylpropan

C 1-brom-3-phenylpropan D 1-brom-4-(n-propyl)benzen

Câu 18: Khi brom hố p-nitrophenol (Fe, to) thu đợc sản phẩm là

A 2-brom-4-nitrophenol B 3-brom-4-nitrophenol

C 2,3-đibrom-4-nitrophenol D 2,6-đibrom-4-nitrophenol

Câu 19: Cho chất: axit benzoic (X), axit p-nitrobenzoic (Y), axit p-metylbenzoic (Z) vµ axit p -hiđroxibenzoic (T) Thứ tự giảm dần tính axit chất

A X > Y > Z > T B Y > X > T > Z

C Y > X > Z > T D T > X > Z > Y

CH3

NO2

Br

Câu 20: Khi brom hoá o-metyl nitrobenzen (Fe, to) với tỉ lệ mol 1:1 thu đợc sản

phÈm chÝnh lµ

CH2Br NO2

CH3 NO2 Br

CH3 NO2 Br

A B C D

Câu 21: Trong công nghiệp, để điều chế stiren ngời ta làm nh sau: cho etilen phản ứng với benzen có xúc tác axit, thu đợc etylbenzen cho etylbenzen qua xúc tác ZnO nung nóng, thu đợc stiren Nếu hiệu suất trình 80% từ 7,8 benzen thu đợc lợng stiren

A 8320 kg B 6656 kg C 8230 kg D 6566 kg

Câu 22: Axit phtalic C8H6O4 dùng nhiều sản xuất chất dẻo dợc phẩm Nó đợc điều chế nh sau:

oxi hố naphtalen oxi với xúc tác V2O5 450oC, thu đợc anhiđrit phtalic cho sản phẩm tác dụng

với nớc, thu đợc axit phtalic Nếu hiệu suất trình 80% từ 12,8 naphtalen thu đợc l-ợng axit phtalic

A 13,280 tÊn B 13,802 tÊn C.10,624 tÊn D 10,264 tÊn

C©u 23: Hiđrocacbon X có công thức phân tử C8H10 không làm màu dung dịch Br2 Khi đung nóng X

trong dung dịch KMnO4 tạo thành C7H5KO2 (Y) Axit hoá Y đợc hợp chất C7H6O2 Tên gọi X

A 1,2-®imetylbenzen B 1,3-®imetylbenzen

C 1,4-®imetylbenzen D etylbenzen

Câu 24: Số lợng đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O dẫn xuất benzen, tác dụng đợc với

NaOH lµ

Gluxit

Câu 1: Dữ kiện thực nghiệm sau không dùng để chứng minh cấu tạo glucozơ A hoà tan Cu(OH)2 nhiêt đọ thờng tạo dung dịch màu xanh lam

B tạo kết tủa đỏ gạch đun nóng với Cu(OH)2

C t¹o este chứa gốc axit phân tử D lên men thành ancol (rơu) etylic

Câu (A-07): Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, ngời ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với

A Cu(OH)2 nhiệt độ thờng

B Cu(OH)2 NaOH, đun nóng

C kim loại Na

D AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng

Câu (A-07): Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rợu) etylic với hiệu suất 81% Toàn bé lỵng CO2

sinh đợc hấp thụ hồn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu đợc 550 gam kết tủa dung dịch X Đun kỹ

dung dÞch X thu thêm 100 gam kết tủa Giá trị m lµ

A 550 B 810 C 750 D 650

Câu (B-07): Phát biểu không

A Sản phẩm thuỷ phân xenlulozơ (xt H+, to) tham gia phản ứng tráng gơng.

B Dung dịch mantozơ tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kÕt tđa Cu2O

C Dung dịch fructozơ hồ tan đợc Cu(OH)2

D Thủ ph©n (xt H+, to) saccaroz¬ cung nh mantoz¬ cho cïng mét monosaccarit.

Câu (B-07): Xenlulozơ trinitrat đợc điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%) Giá trị m

A 30 B 10 C 21 D 42

Câu 6: Công thức cấu tạo thu gọn xenlulozơ

A [C6H5O2(OH)3]n B [C6H7O2(OH)3]n

C [C6H7O3(OH)3]n D [C6H8O2(OH)3]n

Câu 7: Khối lợng glucozơ cần dùng để điều chế lít dung dịch ancol (rợu) etylic 40% (khối lợng riêng 0,8 g/ml) với hiệu suất 80%

A 626,09 gam B 782,61 gam C 305,27 gam D 1565,22 gam

Câu 8: Thuỷ phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lợng glucozơ thu đợc

A 270 gam B 300 gam C 259 gam D 360 gam

Câu 9: Saccarozơ glucozơ có phản ứng

A víi dung dÞch NaCl B thuỷ phân môi trờng axit

C Ag2O (AgNO3) dung dịch NH3 D với Cu(OH)2 nhiệt độ thờng Câu 10 (B-2007): Một điểm khác protit so với lipit glucozơ

A protit chứa chức hiđroxyl B protit chất hữu co no

C protit có khối lợng phân tử lớn D protit chứa nitơ

Câu 11: Tính chất saccarozơ tan nớc (1); chất rắn màu trắng (2); thuỷ phân tạo thành fructozơ glucozơ (3); tham gia phản ứng tráng gơng (4); phản ứng với Cu(OH)2 (5) Những tính chất

đúng

A (3), (4), (5) B (1), (2), (3), (5)

C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (5)

Câu 12: Tính chất tinh bột polisaccarit (1), không tan nớc (2), có vị (3), thuỷ phân tạo thành glucozơ (4), thuỷ phân tạo thành fructozơ (5), làm cho iod chuyển thành màu xanh (6), dùng làm nguyên liệu để điều chế dextrin (7) Những tính chất sai

A (2), (5), (6), (7) B (2), (5), (7)

C (3), (5) D (2), (3), (4), (6)

Câu 13: Tính chất xenlulozơ chất rắn (1), màu trắng (2), tan dung mơi hữu (3), có cấu trúc mạch thẳng (4), thuỷ phân tạo thành glucozơ (5), tham gia phản ứng este hoá axit (6), dễ dàng điều chế từ dầu mỏ (7) Những tính chất

A (1), (2), (4), (5), (6) B (1), (3), (5)

C (2), (4), (6), (7) D (1), (2), (3), (4), (5), (6)

Câu 14: Tính chất glucozơ chất rắn (1), có vị (2), tan nớc (3), thể tính chất r-ợu (4), thể tính chất axit (5), thể tính chất anđehit (6), thể tính chất ete (7) Những tính chất

A (1), (2), (4), (6) B (1), (2), (3), (7)

C (3), (5), (6), (7) D (1), (2), (5), (6)

Câu 15: Cho chất glucozơ, saccarozơ, mantozơ, xenlulozơ Các chất có phản ứng tráng gơng phản ứng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh

A saccaroz¬, mantoz¬ B glucoz¬, xenluloz¬

C glucoz¬, mantoz¬ D glucoz¬, saccaroz¬

Câu 16: Cho 3,6 gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với Ag2O dung dịch NH3 số gam Ag thu đợc

lµ

A 2,16 B 4,32 C 18,4 D 3,24

Câu 17: Ngời ta điều chế C2H5OH từ xenlulozơ với hiệu suất chung trình 60% khối lợng

C2H5OH thu c từ 32,4 gam xeluluzơ

A 11,04 gam B 30,67 gam C 12,04 gam D 18,4 gam

A phía mặt phẳng B phía dới mặt phẳng

C nm trờnmt phng D không xác định đợc

Câu 19: Một phản ứng để chứng minh glucozơ có cấu tạo mạch vòng cho glucozơ tác dụng với

A AgNO3 (Ag2O) dung dịch NH3 B Cu(OH)2 môi trờng kiỊm

C CH3OH m«i trêng axit D CH3COOH m«i trêng axit

Câu 20: Hợp chất đờng chiếm thành phần chủ yếu mật ong

A glucozơ B fructozơ C mantozơ D saccarozơ

Câu 21: Trong dung dịch nớc, glucozơ chủ yếu tồn dới dạng

A mạch hở B vòng cạnh C vòng cạnh D vòng cạnh

Câu 22: Để sản xuất 59,4 kg xelunlozơ trinitrat (hiệu suất 90%) phản ứng dung dịch HNO3

60% với xenlulozơ khối lợng dung dịch HNO3 cần dùng lµ

A 70,0 kg B 21,0 kg C 63,0 kg D 23,3 kg

CH2 CH

OH OH

CHO

[ ]

3

Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn 1,5 gam chất hữu X thu đợc 1,12 lít khí CO2 (đktc)

và 0,9 gam H2O Mặt khác, gam X phản ứng với Ag2O dung dịch NH3 thu đợc 10,8 gam Ag;

đồng thời X có khả hồ tan Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh Công thức cấu tạo X

A B

CH2 CH

OH OH

CHO

[ ]

5 CH2 CH

OH OH

CHO

[ ]

4 CH2 CH

OH OH

CHO

C D

Câu 24: Cho glucozơ lên men thành rợu (ancol) etylic Dẫn khí CO2 tạo thành qua dung dịch nớc v«i

trong d, thu đợc 50 gam kết tủa Biết hiệu suất trình lên men 80% Khối lợng glucozơ cần dùng ban đầu

A 36,00 gam B 56,25 gam C 72,00 gam D 112,50 gam

C©u 25: KhÝ cacbonic chiÕm 0,03% thĨ tÝch không khí Để phản ứng quang hợp tạo 810 gam tinh bột cần số mol không khí

POLIME - tơ sợi

Cõu (B-07): Dãy gồm chất đợc dung để tổng hợp cao su buna-S

A CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5-CH=CH2 B CH2=CH-CH=CH2, C6H5-CH=CH2

C CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2 D CH2=CH-CH=CH2, lu huúnh

Câu (A-07): Nilon-6,6 loại

A polieste B t¬ axetat C t¬ poliamit D t¬ visco

Câu (A-07): Clo hoá PVC thu đợc polime chứa 63,96% clo khối lợng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k

A B C D

Câu 4: Vinilon có công thức [-CH2-CH(OH)-]n đợc tổng hợp từ

A CH2=CH-OH B CH2=CH-COOCH3

C CH2=CH-OCOCH3 D [-CH2-CH(Cl)-]n

Câu 5: Một loại tơ đợc sản xuất từ xenlulozơ

A t¬ nilon-6,6 B t¬ capron C t¬ visco D tơ tằm

Câu 6: Cho polime sau: [-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CH2-CO-]n Số lợng phân tử

monome tạo thành polime

A B C D

Câu 7: Sự kết hợp phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime0, đơng fthời có loại phân tử nhỏ (nh nớc, amoniac…) đợc gọi

A sù pepti ho¸ B polime hoá C tổng hợp D trùng ngng

Câu 8: Loại tơ không phải tơ nhân tạo

A t lapsan (t polieste) B tơ đồng – amoniac

C t¬ axetat D t¬ visco

Câu 9: Loại tơ tơ tổng hợp tơ

A capron B clorin C polieste D axetat

Câu 10: Dựa vào nguồn gốc, tơ sợi đợc chia thành loại,

A tơ hoá học tơ tổng hợp B tơ hoá học tơ tự nhiên

C tơ tổng hợp tơ tự nhiên D tơ tự nhiên tơ nhân tạo

Cõu 11: sn xut t ng amoniac từ xenlulozơ, ngời ta hoà tan xenlulozơ

A axeton B dung dịch Svâyze C điclometan D etanol

Câu 12: Polipeptit [-NH-CH2-CO-]n sản phẩm cđa ph¶n øng trïng ngng

A axit -amino propionic B axit glutamic

C glixin D alanin

Câu 13: Ngời ta trùng hợp 0,1 mol vinyl clorua với hiệu suất 90% số gam PVC thu đợc

A 7,520 B 5,625 C 6,250 D 6,944

Câu 14: Monome dùng để điều chế polime suốt khơng giịn (thuỷ tinh hữu cơ)

A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2=CH-COOCH3

C CHPolime2=CH-CHCH3 là sản phẩm trùng hợp tõ monomeD CH3COO-CH=CH2

[ CH

CH3 CH C6H5

CH2 ]

n

C©u 15:

A 2-metyl-3-phenylbutan B propilen vµ stiren

C isopren vµ stiren D 2-metyl-3-phenylbut-2-en

Câu 16: Polime đợc tạo thành từ phản ứng đồng trùng ngng

A caosu buna-S B thuỷ tinh hữu C nilon-6 D nilon-6,6

Câu 17: Xét mặt cấu tạo số lợng polime thu đợc trùng hợp buta-1,3-đien

A B C D

Câu 18: Tơ capron (nilon-6) đợc trùng hợp từ

A caprolactam B axit caproic C caprolacton D axit a®ipic

Câu 19: polietylenterephtalat đợc tạo thành từ phản ứng trùng ngng etylenglicol với

A p-HOOC-C6H4-COOH B m-HOOC-C6H4-COOH

C o-HOOC-C6H4-COOH D o-HO-C6H4-COOH

Câu 20: Tơ enang đợc điều chế cách trùng ngng axit aminoenantoic có công thức cấu tạo

A H2N-[CH2]6-COOH B H2N-[CH2]4-COOH

C H2N-[CH2]3-COOH D H2N-[CH2]5-COOH

Câu 21: Tơ poliamit bền dới tác dụng axit kiềm A chúng đợc tạo từ aminoaxit có tính chất lỡng tính B chúng có chứa nitơ phân tử

C liên kết peptit phản ứng đợc với axit v kim

D số mắt xích mạch poliamit nhỏ polime khác

Câu 22: Để sản xuất tơ visco từ xenlulozơ, ngời ta xenlulozơ tác dụng với

A dung dịch NaOH B dung dịch Svâyze

C axeton etatnol D anhiđrit axetic

Câu 23: Điều kiện monome để tham gia phản ứng trùng ngng phân tử phải có

A liên kết B vòng không bền

C nhóm chức trở lên D liên kết đôi

Câu 24: Điều kiện để polime tổng hợp dùng để chế thành tơ

A phân tử polime phải dạng mạch thẳng, kéo thành sợi, có điểm nóng chảy xác định, có khả nhuộm màu, bền với ánh sáng không gây độc hại với thể

C phân tử polime phải dạng mạch nhánh, có điểm nóng chảy tơng đối cao, có khả nhuộm màu, bền với ánh sáng không gây độc hại với thể

D phân tử polime phải dạng mạch thẳng, kéo thành sợi, có điểm nóng chảy tơng đối cao, có khả nhuộm màu, bền với ánh sáng không gây độc hại với c th

Câu 25: Khi tiến hành trùng ngng phenol với lợng d fomanđehit có chất xúc tác kiềm, ngời ta thu đ-ợc nhựa

A novolac B rezol C rezit D phenolfoman®ehit

Câu 26: Khi tiến hành trùng ngng fomanđehit với lợng d phenol có chất xúc tác axit, ngời ta thu đợc nhựa

A novolac B rezol C rezit D phenolfoman®ehit

Câu 27: Nhựa rezit loại nhựa khơng nóng chảy Để tạo thành nhựa rezit, ngời ta đun nóng tới nhiệt độ khoảng 150oC hỗn hợp thu đợc trộn chất phụ gia cần thiết với

A novolac B PVC C rezol D thuỷ tinh hữu

Câu 28: Hợp chất hữu X dẫn xuất benzen có công thức phân tử C8H10O X có khả tách nớc

to thnh hp cht cú khả trùng hợp Số đồng phân X thoả mãn điều kiện

A B C D

Câu 29: Để điều chế PVC từ than đá, đá vôi, chất vô điều kiện cần thiết, ngời ta cần phải tiến hành qua

A ph¶n øng B ph¶n øng C ph¶n øng D phản ứng

Câu 30: Để tạo thành PVA, ngời ta tiến hành trùng hợp

A CH2=CH-COO-CH3 B CH3-COO-CH=CH2

C CH2=C(CH3)-COO-CH3 D CH3-COO-C(CH3)=CH2

Câu 31: Để tạo thành thuỷ tinh hữu (plexiglat), ngời ta tiến hành trïng hỵp

A CH2=CH-COO-CH3 B CH3-COO-CH=CH2

C CH3-COO-C(CH3)=CH2 D CH2=C(CH3)-COO-CH3

Câu 32: Một mắt xích tơ teflon có cấu tạo

A -CH2-CH2- B -CCl2-CCl2- C -CF2-CF2- D -CBr2-CBr2-

Câu 33: Để phân biệt da thật da giả làm PVC, ngời ta thờng dùng phơng pháp đơn giản