Tính chất hóa học của các nguyên tố chỉ phụ thuộc vào cấu trúc electron trong nguyên tử không phụ thuộc số electron lớp ngoài cùng.. CÂU 53.[r]
(1)THPT Phước Long Gv: Phạm Trọng Oánh HƯỚNG DẪN ÔN TẬP HỌC KỲ I
Mơn Hố học 10 Bài1: Thành phần nguyên tử
Học sinh hiểu:
Ngun tử phần nhỏ nguyên tố
Nguyên tử có cấu tạo phức tạp Nguyên tử có cấu tạo rỗng Học sinh nắm được:
Thành phần cấu tạo nguyên tử
Kích thước va økhốilượng nguyên tử Bai 2:
Học sinh biết
Khái niệm số đơn vị điện tích hạt nhân, phân biệt số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) với khái niệm
điện tích hạt nhân (Z +).Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình ngun tố
Kí hiệu ngun tử
Học sinh hiểu:
Khái niệm số khối, quan hệ số khối nguyên tử khối
Quan hệ số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton số electron nguyên tử cách xác định nguyên tử khối trung bình
Khái niệm ngun tố hố học số hiệu nguyên tử
Xác định số electron, số proton, số notron biết kí hiệu nguyên tử số khối nguyên tử
ngược lại
2 Kỹ năng
Tính ngun tử khối trung bình ngun tố hố học cách thành thạo, tính tỷ lệ % số nguyên tử đồng vị tập khác có liên quan
Học sinh: nắm vững đặc điểm cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử
Bai 4
1 Kiến thức
Học sinh biết :Sự chuyển đông electron nguyên tử
Trong nguyên tử electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo qu o xỏc nh
Khái niệm lớp, phân lớp electron
Số electron tối đa phân lớp lớp Các nguyên lý, qui tắc xếp electron nguyên tử Học sinh hiểu:
Cách viết cấu hình electron nguyên tử Đặc điểm cđa electron líp ngoµi cïng 2 Kỹ năng
Häc sinh vËn dông:
Dựa vào nguyên lý qui tắc phân bố electron nguyên tử để viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố thuộc chu kì 1, 2,
Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi ngun tử suy tính chất ngun tố kim loại, phi kim hay khí
Bai 5
(2)Qui t¾c s¾p xÕp electron nguyên tử Học sinh hiểu:
Cách viết cấu hình electron nguyên tử Đặc điểm electron lớp ngoµi cïng 2 Kỹ năng
Häc sinh vËn dơng:
Dựa vào nguyên lý qui tắc phân bố electron nguyên tử để viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố thuộc chu kì 1, 2,
Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi ngun tử suy tính chất nguyên tố kim loại, phi kim hay khí
Bai CHUONG II 1 KiÕn thøc:
Biết đợc: Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn
Hiểu đợc:
- Cấu tạo bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B), nguyªn tè hä Lantan, hä Actini
- Mèi liªn hệ chặt chẽ cấu hình electron nguyên tử với vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn
2 Kĩ năng
- Từ vị trí bảng tuần hoàn nguyên tố (ô, nhóm, chu kì) suy cấu hình electron ngợc lại
Bai 8 KiÕn thøc
Hiểu đợc:
- Đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A - Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố chu kì
- Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử ngun tố ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố
BiÕt - Đặc điểm cấu hình electron hoá trị nguyên tử nguyên tố nhóm B Kĩ năng
- Da vào cấu hình electron ngun tử nhóm A, suy cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi
- Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p, d
bai 9
1 KiÕn thøc
- Biết khái niệm quy luật biến đổi tuần hồn tính kim loại, tính phi kim chu kì, nhóm A - Quy luật biến đổi tuần hồn bán kính nguyên tử, độ âm điện số nguyên tố chu kì, nhóm A
- Hiểu đợc biến đổi hoá trị nguyên tố với hiđro hoá trị cao với oxi nguyên tố chu kì
- Biết biến đổi tính axit, bazơ oxit hiđroxit chu kì, nhóm A - Hiểu đợc nội dung định luật tuần hoàn
2 Kĩ năng
- Da vo qui lut chung, suy đốn đợc biến thiên tính chất chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiờn v:
- Độ âm điện, bán kính nguyên tư
- Dựa vào qui luật chung, suy đốn đợc biến thiên tính chất chu kì ( nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiên về:
- Hoá trị cao nguyên tố với oxi với hiđro - Tính chất kim loại, phi kim
Viết đợc công thức hố học tính axit, bazơ oxit hiđroxit tơng ứng
Bai 10 1 KiÕn thøc HS N m :ắ
- VÞ trÝ nguyên tố bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử , vị trí với tính chất nguyên tố
- Mối quan hệ tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận 2 Kĩ : Từ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố, suy ra: - Cấu hình electron nguyên tử
- Tính chất hố học đơn chất hợp chất nguyên tố
(3)MỘT SỐ CÂU HỎITRẮC NGHIỆM CHƯƠNG I VÀ CHƯƠNG II CÂU 1: Ngun tố chu kì phân nhóm nhóm VII có Z bao nhiêu?
1 B.12 C.15 D.17 E.19 CÂU 2: Chọn phát biểu đúng:
A Trong chu kì từ trái sang phải bán kính ngun tử tăng dần B Trong chu kì từ trái sang phải độ âm điện tăng dần
C Nguyên tố phân nhóm phụ nhóm III có electron lớp ngồi D Ngun tố nhóm VIII có electron lớp ngồi
E Hiđrơ ngun tố kim loại phân nhóm nhóm I
CÂU 3: Trong nguyên tử ta biết số electron, proton nơtron biết :
A Số electron số nơtron B.Số proton nơtron C.Cả câu CÂU 4: Giả sử tờ nhật báo loan tin người ta vừa khám phá nguyên tố có khối lượng nguyên tử khối lượng nguyên tử Nitơ Oxi Anh chị có tin nguyên tố có thực hay khơng? CÂU 5: Hãy chọn phát biểu cấu tạo nguyên tử đây.
Nguyên tử cấu tạo loại hạt: proton, nơtron electron Nguyên tử cấu tạo hạt nhân vỏ electron
Nguyên tử cấu tạo điện tử mang điện âm
Nguyên tử cấu tạo hạt nhân mang điện dương lớp vỏ electron mang điện âm CÂU 6: Chọn phát biểu cấu tạo hạt nhân nguyên tử.
Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt nơtron
C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton không mang điện hạt nơtron mang điện dương D.Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton mang điện dương hạt nơtron không mang điện CÂU 7: Chọn định nghĩa điện tích hạt nhân nguyên tử Z
A Số electron nguyên tử B.Số electron lớp nguyên tử C.Số proton hạt nhân D.Số nơtron hạt nhân E.Khối lượng ng tử CÂU 8: Đường kính ngun tử có cỡ khoảng bao nhiêu:
A 10-6 m B 10-8 m C 10-10 m D 10-20 m
CÂU 9: Khối lượng nguyên tử vào cỡ:
A 10-6 kg B 10-10 kg C 10-20 kg D 10-26 kg
CÂU 10: Điện tích chung nguyên tử là:
A Dương B Âm C Trung hòa CÂU 11 : Hạt proton có điện tích:
A Cùng điện tích với hạt electron
B B.Có điện tích dương ngược dấu với điện tích electron C Trung hịa
CÂU 12: Khoang tròn vào chữ Đ câu phát biểu đúng, vào chữ S câu sai Điện tích electron điện tích nơtron
2 Khối lượng proton xấp xỉ khối lượng electron
3 Điện tích proton điện tích electron giá trị tuyệt đối Có thể chứng minh tồn electron thực nghiệm Trong nguyên tử trung hòa điện, số proton số electron Khối lượng nguyên tử phân bố nguyên tử CÂU 13: Trong khoảng không gian hạt nhân electron có:
A Proton B Nơtron C điều A B D Khơng có CÂU 14: Cho số hiệu ngun tử Clo, Oxi, Natri Hiđro 17, 8, 11 Hãy xét xem kí hiệu sau không
A 17 36
Cl B 16
O C 11 23
Na D
(4)A 1
H B 12
O C 14
N D
16 O E 189F
CÂU 16: Chọn định nghĩa đồng vị
A Đồng vị chất có điện tích hạt nhân Z B Đồng vị chất có số nơtron nhân
C Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron (N) D Đồng vị nguyên tử có trị số Z, khác trị số A
E Đồng vị nguyên tử có số khối A
F Đồng vị chất có trị số Z, khác trị số A CÂU 17 : Phát biểu sau không đúng:
A Z số proton hạt nhân B B.Số khối A = Z + N
C Hidro 11H Đơteri 12H nguyên tố đồng vị
D Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, nơtron electron có nguyên tử E Khối lượng nguyên tử nguyên tố hóa học khối lượng nguyên tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị
CÂU 18: Nhận định kí hiệu 1225X 1125Y Câu trả lời câu trả lời sau: A X Y thuộc nguyên tố hóa học
B X Y nguyên tử chất đồng vị C C.X Y có 25 electron
D.Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton nơtron) E.Cả B C
CÂU 19: Chọn định nghĩa nguyên tố hóa học:
A Tất nguyên tử có số nơtron thuộc nguyên tố hóa học B Tất nguyên tử có số electron thuộc nguyên tố hóa học
C Tất nguyên tử có số electron, proton, nơtron thuộc nguyên tố hóa học D Tất nguyên tử có số khối thuộc nguyên tố hóa học
E Tất ngun tử có điện tích hạt nhân Z thuộc nguyên tố hóa học CÂU 20 : Nhận định tính chất:
I Các nguyên tử có số electron xung quanh nhân II Các nguyên tử có số proton nhân
III Các nguyên tử có số nơtron nhân IV Cùng có hóa tính giống
Các chất đồng vị có tính chất
A I + II B I + III C I+ II + IV D I + II + III E I + II + III + IV CÂU 21: Ta có kí hiệu 23492U 23592U thì:
A Cả hai thuộc nguyên tố Urani B.Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton C.Hai nguyên tử khác số electron D.Ba câu
E.Chỉ có A, B
CÂU 22 Chọn nguyên tử có độ âm điện lớn nhất
A O (Z=8) B.F (Z=9) C.Cl (Z=19) D.Br (Z=35) E.I (Z=53) CÂU 23 Xét thành phần cấu tạo
I Số proton nhân II.Số electron nhân III.Số nơtron nhân IV.Khối lượng nguyên tử
Các nguyên tử trung hòa có kí hiệu ngun tố có thành phần sau đây: A I II B I III D II IV C I, II III E I, II, III IV CÂU 24 Trong kí hiệu ZAX thì:
A.A số khối xem gần khối lượng nguyên tử X B.Z số điện tích hạt nhân nguyên tử
(5)D.Z số electron lớp vỏ E,Z số nơtron hạt nhân F Cả A, B, C, D
CÂU 25 Khối lượng nguyên tử thường xấp xỉ với số khối A vì: A Số nơtron nhân xấp xỉ với số proton
B B.Ta bỏ qua khối lượng electron
C.Thực khối lượng nguyên tử trung bình nhiều đồng vị D.Cả câu
E.Cả B C
CÂU 26 Nguyên tố Oxi có đồng vị 168O , 178O , 198O Vậy:
A Tổng số hạt nhân Nucleon (proton nơtron) chúng 16, 17, 18 B Số nơtron chúng 8, 9, 10
C Số khối chúng 16, 17, 18 D Cả A, B, C
E E.Cả A, B, C, D sai
CÂU 27 Nguyên tử Hiđrô (kể đồng vị) nguyên tử đơn giản nhất, gồm có: A Một proton electron B.Một nơtron electron
C.Hai proton electron D.Một proton, nơtron electron CÂU 28 Các đồng vị có:
A Cùng số khối A B.Cùng số hiệu nguyên tử Z C.Cùng chiếm ô khác bảng HTTH D.Cùng số nơtron
CÂU 29 Hai nguyên tử đồng vị có:
A Cùng khối lượng B.Cùng số electron C.Cùng số proton D.Cùng tính chất hóa học E.Cùng số nơtron
CÂU 30 Ngun tố X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s2
Xác định số thứ tự chu kì nhóm X
A Chu kì 3, nhóm IIA B.Chu kì 4, nhóm IIA C.Chu kì 2, nhóm IA D.Chu kì 4, nhóm IIB E.Chu kì 2, nhóm IVB
CÂU 31 Phát biểu sau sai:
A Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử B B.Số proton nguyên tử số nơtron
C Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử
D Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton tổng số hạt nơtron CÂU 32 Mệnh đề sau khơng đúng?
A Chỉ có hạt nhân nguyên tử Nitơ có proton? B Chỉ có hạt nhân nguyên tử Nitơ có nơtron?
C Chỉ có hạt nhân nguyên tử Nitơ tỉ lệ số proton số nơtron 1:1 D Chỉ có nguyên tử Nitơ có electron
CÂU 33 Sự phân bố electron vào lớp phân lớp vào:
A Nguyên tử lượng tăng dần B.Điện tích hạt nhân tăng dần C.Số khối tăng dần D Mức lượng E.Sự bão hòa lớp electron
CÂU 34 Điều sau sai:
A Trong nhân nguyên tử 11H có nơtron B.Phân lớp s có tối đa electron C.Phân lớp p có tối đa electron D.Phân lớp d có tối đa 10 electron E.Phân lớp f có tối đa 14 electron
CÂU 35 Dựa vào nguyên lí vững bền xét xem xếp phân lớp sau sai:
A 1s < 2s B 2p > 2s C.3s < 4s D.3d < 4s E.3p < 3d CÂU 36 Phát biểu sau sai:
(6)C Những electron gần hạt nhân mức lượng thấp D Mỗi lớp n có n phân lớp lớp n chứa tối đa 2n2 electron
E Hiện có phân lớp s, p, d, f chứa electron
CÂU 37 Công thức electron nguyên tố X 1s22s22p63s1 Biết X có số khối 24 hạt nhân
của X có:
A.24 proton B.11 proton, 13 nơtron C.12 proton, 12 nơtron D.11 proton, số nơtron không định E.13 proton, 11 nơtron
CÂU 38 Các nguyên tố bảng HTTH xếp theo thứ tự…….tăng dần Chọn câu điền vào phần … cho hợp nghĩa
A Số khối A B Nguyên tử lượng C Năng lượng D Điện tích hạt nhân E Độ âm điện (khả ng tử nguyên tố phân tử hút e phía mình)
CÂU 39 Điều điều sau cho biết kí hiệu 3p5
A Có phân lớp p B Phân lớp p thuộc lớp thứ C.Phân lớp p có nhiều electron D.Hai điều A, C E.Hai điều B, C CÂU 40 K có điện tích hạt nhân Z = 19 K có electron lớp thuộc phân lớp:
A 4s B 3d C 3p D.4p E Khác Hai nguyên tử X, Y đứng chu kì thuộc bảng HTTH có tổng số điện tích hạt nhân 25 Từ giả thiết trả lời câu hỏi thứ 41, 42, 43 sau
CÂU 41 Số điện tích hạt nhân X Y là:
A B C 12 13 D 11 12 E kết sai CÂU 42 X Y thuộc chu kì nào:
A.Chu kì B.Chu kì C.Chu kì D Chu kì E.Chu kì CÂU 43 X, Y thuộc phân nhóm nào?
A X thuộc phân nhóm nhóm II, Y thuộc phân nhóm nhóm III B X thuộc phân nhóm phụ nhóm II, Y thuộc phân nhóm nhóm III C X thuộc phân nhóm phụ nhóm II, Y thuộc phân nhóm phụ nhóm III D X thuộc phân nhóm nhóm I, Y thuộc phân nhóm nhóm II E Tất sai
Đề chung cho câu 44, 45, 46
Cho cấu hình electron nguyên tố là:
1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 2.1s2 2s2 2p4 2s2 2p6 3s2 3p5 4.1s1 5.1s2 2s2 2p6 3s1
CÂU 44 Hãy xét xem cấu hình electron cấu hình electron nguyên tố kim loại? phi kim A 1, 2, 3: kim loại 4,5: phi kim B.1, 4: kim loại 2,3,5: phi kim
C.1, 2, 3: phi kim 4,5: kim loại D.1,3,4: kim loại 2,5: phi kim E.Tất sai CÂU 45 Phân nhóm nguyên tố là
A 4, thuộc phân nhóm nhóm I B.1, thuộc phân nhóm nhóm VI
C.3 thuộc phân nhóm nhóm VII D.Cả A, B, C E.Cả A, B, C, D sau CÂU 46 Chu kì nguyên tố là
A 1,3,5 chu kì 3; chu kì 1; chu kì B.1,3 chu kì 3; 4,5 chu kì C.Cả A, B D.Cả A, B, C sai
CÂU 47 Hãy viết cấu hình đầy đủ cho ngun tử có lớp electron ngồi là:
A ……… 2s1 B.……… 2s22p3
C.……… 2s22p6 D.……… 3s23p1
E.……… 3s23p3 F.……… 3s23p5
G……… 3s23p6
CÂU 48 Tìm cơng thức electron sai:
A H (Z=1) 1s1 B.H+ (Z=2) 1s1 C.Na (Z=11) 1s22s22p63s1
D.Na+ (Z=11) 1s22s22p6 E.Ca (Z=20) 1s22s22p63s23p64s2
CÂU 49 Tìm phát biểu sai
(7)D D.Cả điều A, C CÂU 50 Tìm phát biểu sai
A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần
B Trong chu kì, số electron lớp ngồi tăng từ đến theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Chu kì mở đầu kim loại điển hình kết thúc phi kim điển hình
D Hai điều A, B
CÂU 51 Mệnh đề sau không đúng:
A Nguyên tử nguyên tố nhóm có số electron ngồi B Ngun tử nguyên tố phân nhóm có số electron
C Nguyên tử ngun tố thuộc phân nhóm có electron lớp ngồi số thứ tự nhóm
D Số thứ tự nhóm hóa trị cao Oxi CÂU 52 Mệnh đề sau đúng
A Tính chất hóa học nguyên tố nhóm giống B Tính chất hóa học ng tố nhóm A tương tự C Tính chất hóa học ngun tố chu kì giống
D Tính chất hóa học ngun tố phụ thuộc vào cấu trúc electron nguyên tử không phụ thuộc số electron lớp
CÂU 53 Ngun tố X có tính chất sau đây
I Kim loại II.Phi kim III.Độ âm điện bé IV Dễ thành anion A.I III B.I IV C.II III D.II IV E.III IV CÂU 54 Xét xem bazơ mạnh nhất?
A NaOH B.Mg(OH)2 C.Be(OH)2 D.Al(OH)3
CÂU 55 Xét xem axit mạnh nhất?
A H2SiO3 B.H3PO4 C.H2SO4 D.HClO4 E.H2GeO3
CÂU 56 Sự xếp nguyên tố bảng HTTH dựa vào:
A Hóa trị B.Điện tích hạt nhân C.Độ âm điện D.Khối lượng nguyên tử C
ÂU 57 Trong phân nhóm HTTH, từ xuống thì:
A Bán kính nguyên tử tăng dần B.Tính kim loại tăng dần C.Độ âm điện tăng dần D.Hai điều A, B E.Hai điều A, C
CÂU 58 Trong chu kì HTTH, từ trái sang phải thì:
A Bán kính ngun tử giảm dần B.Tính phi kim giảm dần C.Độ âm điện giảm dần D.Hai điều A, C E.Hai điều B, C
CÂU 59 Flo (F), Clo (Cl), Brom (Br), Iot (I), Atatin (At) thuộc
A Họ Lantan B.Họ halogen C.Họ kim loại kiềm D.Họ kim loại kiềm thổ CÂU 60 Tất khí (trừ He)
A Đều có độ âm điện mạnh B.Đều có độ âm điện yếu C.Đều có electron lớp ngồi CÂU 61 Ngun tử X dễ thu electron nguyên tử Y thì:
A Nhân X có nhiều điện tích dương nhân Y
B Bán kính nguyên tử X lớn bán kính nguyên tử Y C Độ âm điện X lớn độ âm điện Y
D D.Hai câu A, C E E.Ba câu A, B, C
CÂU 62 Điều sau sai nói bảng HTTH
A Các ngun tố phân nhóm nhóm I có electron lớp ngồi B Trong chu kì, độ âm điện thường giảm từ trái sang phải
C Nguyên tố chu kì phải có lớp electron
D Trong phân nhóm bán kính ng tử thường tăng từ xuống E Flo nguyên tố có độ âm điện lớn
CÂU 63 Trong bảng HTTH nguyên tố xếp theo thứ tự nào?
(8)C.Số nơtron tăng dần D.Số electron lớp tăng dần E.Số lớp electron tăng dần
CÂU 64 Hai nguyên tử Clo đồng vị 35Cl 37Cl có vị trí bảng HTTH
A Cùng ô
B B.Hai ô chu kì
C.Hai chu kì cách ô khác D.Hai ô nhóm cách khác CÂU 65 Phát biểu sau khơng hồn tồn đúng?
A Số chu kì bảng HTTH liên quan với số lớp electron B Số nhóm liên quan đến số electron lớp ngồi C Các khí trơ xếp vào phân nhóm nhóm VIII
D Các nguyên tố xếp bảng thuộc vào hai họ: Lantan Actini E Bảng HTTH gồm chu kì nhóm A, nhóm B CÂU 66 Chọn ngun tử có bán kính lớn nhất
A.H (Z=1) B.C (Z=6) C.N (Z=7) D.O (Z=8) E.Na (Z=11)
Chương III: Liên kết Hố Học A.Lý thuyết :
1.Nắm vững hình thành Ion dương ,ion âm Khái niệm ion đơn nguyên tử , đa nguyên tử , 2.Nắm vững hình thành liên kết Ion Dấu hiệu nhận biết Bản chất
3.Nắm vững hình thành liên kết CHT.Dấu hiệu nhận biết Bản chất 4.Liên kết Cho-nhận Quy tắc bát tử
5.Tính chất chung hợp chất Ion , hợp chất CHT 6.Mạng Tinh Thể Ion,nguyên tử , phân tử, kim loại
7.Sự xen phủ obitan nguyên tử Xen phủ trục, xen phủ bên hình thành liên kết đơn , đơi , ba 8.Các kiểu lai hoá sp, sp2 , sp3 : Giải thích kiểu lai hố phân tử học
9.Dựa vàoHiệu độ âm điện biến đổi tính kim loại ,phi kim phân loại liên kết hoá học xét phân cực liên kết
10.Khái niệm cách xác định Điện hoá trị Cộng hoá trị , quy tắc xác định số Oxy hóa
Chương IV: Phản ứng Hoá Học A.Lý thuyết
1.Thế chất OXH, chất Khử,quá trình OXH, trình Khử phản ứng OXH – K Nắm vững bước lập phương trình hố học phản ứng OXH – K
3.Nắm vững cách nhận biết loại phản ứng hố học vơ B.Bài tập:
I.Tự luận :
1 Học sinh nắm vững tập làm Sách Giáo Khoa, Sách Bài tập
TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC CÂU Chọn định nghĩa liên kết cộng hóa trị
A Liên kết cộng hóa trị liên kết nguyên tử
B Liên kết cộng hóa trị liên kết nguyên tử giống
C Liên kết cộng hóa trị liên kết cặp electron dùng chung bị lệch nguyên tử
D Liên kết cộng hóa trị liên kết hình thành dùng chung electron nguyên tử khác E Liên kết cộng hóa trị liên kết nguyên tử cặp electron chung
CÂU Ion là
A Những hạt nhỏ có mang điện âm hay dương B Những hạt nhỏ có mang điện
(9)A Những nguyên tử nhận thêm electron B Những nguyên tử nhận thêm proton C Những nguyên tử nhường electron CÂU
CÂU Nhận định hợp chất có liên kết cộng hóa trị sau: I Cl2 III.H2O II.HF IV.H2
Các phân tử có liên kết cộng hóa trị có cực
A I + II C III + IV E II + V B II + III D I + IV
CÂU Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, N, Cl Xét xem phân tử có liên kết phân cực nhất:
A F2O C ClF E.NF3
B Cl2O D NCl3 F.NO
CÂU CÂU CÂU 9.
CÂU 10 Chọn định nghĩa đầy đủ liên kết ion A Liên kết ion tạo thành lực hút tĩnh điện ion
B Liên kết ion tạo thành hút ion mang điện tích C Liên kết ion liên kết hình thành tương tác ion
D Liên kết ion hình thành hút tĩnh điện ion mang điện tích ngược dấu E Liên kết ion liên kết hình thành cho nhận electron
CÂU 11
1 CÂU 12
CÂU 13 H có độ âm điện 2.1 F có độ âm điện 4.0 Cl có độ âm điện 3.0 Br có độ âm điện 2.8 I có độ âm điện 2.5
Trong chất HCl, HI, HF, HBr đặt độ phân cực từ mạnh đến yếu nhất: ……… >……… >………>………
CÂU 14 Độ phân cực liên kết dãy oxit nguyên tố thuộc chu kì (ghi đây) thay đổi nào?
Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7
Biết từ trái sang phải tính chất kim loại nguyên tố yếu
dần………
CÂU 15 Sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ phân cực liên kết cho độ âm điện O = 3.5; S=2.5; H=2.1; Ca=1; Na=0.9
Na2O, SO2, CaO, H2O ………<……… <……….<………
CÂU 16 Chọn định nghĩa hóa trị
A Hóa trị electron lớp bên ngồi có khả tham gia vào việc tạo thành liên kết hóa học B Hóa trị nguyên tố tức số electron chưa ghép đôi
C Hóa trị nguyên tố hợp chất ion số điện tích ion
D Hóa trị nguyên tố hợp chất cộng hóa trị số liên kết mà nguyên tử nguyên tố tạo thành với nguyên tử nguyên tố khác
E Hóa trị nguyên tố số điện tích âm hay dương hay không
TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHƯ CÂU Chọn định nghĩa phản ứng oxi hóa – khử
(10)B Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng tất nguyên tử tham gia phản ứng thay đổi số oxi hóa
C Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng nguyên tử ion nhường electron cho nguyên tử ion khác
D Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng chất oxi hóa nhường electron cho chất khử E Phản ứng oxi hóa khử phản ứng có kèm theo thay đổi số oxi hóa ngtố CÂU Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử?
A BeCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
B 2Na + Cl2 = 2NaCl
C NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl ↓
D CaCO3 = CaO + CO2
E SO3 + H2O = H2SO4
CÂU Trong phản ứng sau
4P + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3
A P chất khử B P chất oxi hóa
C P vừa chất khử vừa chất oxh D. P chất oxh hay khử CÂU Xét phản ứng CuO + H2 = Cu + H2O
Chất oxi hóa chất nào?
A CuO B H2 C Cu D H2
CÂU Xét phản ứng
10 FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Chất đóng vai trị làm mơi trường
A K2SO4 B H2SO4 C H2O D MnSO4
CÂU Chọn phản ứng thuộc loại oxi hóa – khử
A HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O B N2O5 + H2O = 2HNO3
C 2HNO3 + 3H2S = 3S + 2NO + 4H2O D 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O
CÂU Trong phản ứng 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
Chất NO2 chất gì?
A Chất oxi hóa B Chất khử
C Chất oxi hóa chất khử D Khơng phải chất oxi hóa chất khử CÂU Trong phản ứng 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
Chọn sản phẩm oxi hóa?
A HNO3 B NO C HNO3 NO
CÂU Trong phản ứng Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 Chất có tính khử:
A Fe2O3 B CO D Khơng có chất khử
CÂU 10 Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 đóng vai trị chất oxi hóa
(11)B 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl
C 2NH3 + H2O2 + MnSO4 = MnO2 + (NH4)2SO4 + 2H2O
D 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
CÂU 11 Phát biểu sau không hoàn toàn
A Trong phản ứng oxi hóa – khử, q trình oxi hóa q trình khử diễn đồng thời B Trong hệ thống tuần hồn ngun tố phân nhóm nhóm VII, VI, V (các phi kim) có tính oxi
hóa chủ yếu
C Trong hệ thống tuần hồn ngun tố phân nhóm nhóm I, II, III (các kim loại) có tính khử chủ yếu
D Một nguyên tố trạng thái oxi hóa trung gian (giữa trạng thái oxi hóa cao trạng thái oxi hóa thấp nó) vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
E Một chất có tính oxi hóa gặp chất có tính khử thiết phải xảy phản ứng oxi hóa – khử Bài tập tham khảo :
Chương III: Liên kết Hoá Học
Bài 1:Cho phân tử chất : H2O , SO2 , SO3, P2O5 , Al2O3 , CaO, NaOH , Al(OH)3 , H2CO3, HNO3 ,
H2SO4 ,H3PO4 ,HClO, HClO4 , Na2SO4 , BaCO3 , Al (NO3)3 , NaHCO3
Xác định dạng liên kết chất , viết Cte , CTCT xác định hoá trị nguyên tố chất Bài 2:Dựa vào hiệu độ âm điện ,hãy xếp theo chiều tăng độ phân cực liên kết phân tử chất : a) N2 , CaO, NH3
b) CaO ,MgO,CH4 , AlN , N2 , NaBr, AlCl3 , BCl3
Bài 3:Biết tính phi kim giảm : O,Cl,N,S,H,Na , xếp theo chiều tăng độ phân cực liên kết phân tử chất :Cl2 , SO3 , Cl2O7, NaCl, NH3
Bài 4:Cho cặp nguyên tử : -X có 13p , Y có nhiều X hạt e -A có 1e hố trị , Bcó 7e hố trị -M (Z=12) , N(Z=7)
-P có e ngồi , Q có e ngồi
a) Viết Cơng thức hợp chất tạo cặp nguyên tố
b) Xác định dạng liên kết hoá trị nguyên tố hợp chất Bài 5:Xác định số e,p,n phân tử ion sau :
19 39
K+ ,
8 16
O2- ,
17 35
Cl- ,
18 40
Ar , 147 N3- , 1327 Al3+ , 1224 Mg2+ , 1123 Na Bài 6:Cho biết hàm lượng % S muối Sunfat Kim loại R hoá trị III 24%
a) Xác định kim loại R b) Viết cấu hình e R3+
c) Viết CTe, CTCT oxit cao R
Chương IV: Phản ứng Hoá Học Bài 1:Viết phương trình biểu diễn biển đổi sau:
a) S-2 S0 S+6 S+4 S+6 S0
b) N+5 N+2 N0 N-3 N+5 N+4
c) Cl- Cl0 Cl+1 Cl+7 Cl+5
d) Mn+2 Mn+4 Mn+7 Mn+2 Mn0 Mn+2
(12)a) CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
b) KClO3 KCl + O2
c) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
d) Fe2O3 + CO Fe + CO
e) Fe2O3 + CO Fe3O4 + CO
f) CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2
Bài 3:Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron: a) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
b) As2S3 + KClO3 + H2O H3 AsO4 + H2SO4 + KCl
c) KCrO2 + Br2 + KOH K2CrO4 + KBr + H2O
d) Al + HNO3 Al (NO3)3 + NH4NO3 + H2O
e) K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
f) C6H12O6 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
g) FexOy + H2SO4 Fe2 (SO4)3 + SO2 + H2O
Bài 4:Hồn thành phương trình phản ứng OXH – K sau:
a) H2SO3 + Br2+ H2O H2SO4 +
b) KI + MnO2 + H2SO4 I2 + + +
c) NO + K2 Cr2O7 + H2SO4 HNO2 + K2SO4 + +
TỐN THAM KHẢO
1. Ng tử có đường kính gấp khoảng 10 000 lần đường kính hạt nhân Nếu ta phóng đại hạt nhân lên thành bóng có đường kính 6cm đường kính ng tử bao nhiêu?
Đáp án: đường kính ngtử = 600cm. 2. Oxi tự nhiên có ba đồng vị: 99,757% 16O; 0,039% 17O; 0,204% 18O tính số nguyên tử loại đồng
vị có nguyên tử 17O.
Đáp án: 16O có 2558 ngtử, 18O có ngtử 3. K có đồng vị 19
39
K chiếm 93,258%, 19 40
K chiếm 0,012%, 19 41
K chiếm 6,730% * Tính ngun tử khối trung bình K
* Giả sử hổn hợp có ng tử 1940K số ng tử tương ứng đồng vị lại bao nhiêu? Đáp án: A=39,13484
19
39K chiếm 93,258% chứa 15543 ngtử 19
41K chiếm 6,730%.chứa ngtử
4. Nguyên tử nguyên tố Xcó tổng số hạt 115, đó, hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 25 hạt Tìm Z, A nguyên tố
Đáp án: Z = 35 (Br), A = 80 5. Hai ng tố liên tiếp chu kì, có tổng số điện tích hạt nhân 25+
Hãy xác định vị trí nguyên tố bảng HTTH
Đáp án: Z= 12: Mg, 12, CK3, nhóm IIA Z =13: Al, ô 13, CK3, nhóm IIIA 6. Hai nguyên tố thuộc hai chu kì liên tiếp nhóm, có tổng số điện tích hạt nhân 52+.Hãy
xác định vị trí ngun tố bảng HTTH
Đáp án: : Z= 20: Ca, ô 20, CK4, nhóm IIA Z =38: Sr, 38, CK5, nhóm IIA. 7. Ơxit cao ngun tố R2O5 Hợp chất khí với hiđro chứa 8,82% H khối lượng
a) Tìm nguyên tử khối R b) Viết cấu hình e R
c) Suy vị trí tính chất hố học nguyên tố R ( Biết N có Z = 7, A = 14.P có Z = 15, A = 31 O có Z = 8, A = 16 S có Z = 16, A = 32 Cl có Z = 17, A = 35,5 Br có Z = 35, A = 80 Đáp án: ngtử khối R = 31(P). 15P: 1s22s22p63s23p3
vị trí: 15, CK3, nhóm VA.
Tính chất bản: tính PK CT oxit cao nhất: P2O5 ,hợp chất khí với H: PH3 oxit, hiđroxit có tính axit CThức : oxit( P2O5), hiđroxit bền dạng (H3PO4)
(13)b) Viết cấu hình e R
c) Suy vị trí tính chất hố học ngun tố R ( Biết N có Z = 7, A = 14.P có Z = 15, A = 31 O có Z = 8, A = 16 S có Z = 16, A = 32 Cl có Z = 17, A = 35,5 Br có Z = 35, A = 80 Đáp án: ngtử khối R = 35,5(Cl).17Cl: 1s22s22p63s23p5
vị trí: 17, CK3, nhóm VIIA.
Tính chất bản: tính PK CT oxit cao nhất: Cl2O7 ,hợp chất khí với H: HCl oxit, hiđroxit có tính axit CThức : oxit( Cl2O7), hiđroxit bền dạng (HClO4)
9. Khi cho 0,6 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với 50gam H2O tạo 0,336 lit khí H2 ( đktc) dung
dịch A
a) Xác định kim loại
b) Tính C% dung dịch thu sau phản ứng Đáp án: a) Kim loại Ca
OH¿2 ¿ Ca¿
C%¿
10.Khi cho 4,8 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với 490gam dung dịch H2SO4 10% tạo 4,48 lit khí H2
( đktc) dung dịch A
a) Xác định kim loại
b) Tính C% dung dịch thu sau phản ứng Đáp án: a) Kim loại Mg
C%MgSO4=
0,2∗120∗100
490+4,8−0,4 =4,767 % C%H2SO4du=
0,3∗98∗100
(14)ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG 1VÀ CHƯƠNG II Câu 1 nhỏ bé, nguyên tử
Nguyên tử
Nguyên tử, phần vỏ
Câu 2:1-S 2-Đ 3-Đ 4-Đ 5-Đ Câu C
K D D C C D 10 C 11 B 12 1-S 2-S 3-Đ 4-Đ 5-Đ 6-S
13 D 14 D 15 E 16 C 17 C 18 D 19 E 20 C 21 E
22 1- Tổng số 2- Đồng vị 3- 11e, 11p, 12n 4- 2656Fe
5- 16e, 16p, 16n 6- 39 23 A 24 G 25 E 26 D 27 AD 28 B 29 BCD
30 1-S 2-Đ 3-S 4-Đ
31 B 32 BC 33 D 34 A 35 D 36 B 37 B 38 D 39 B 40 A 41 C 42 C 43 A 44 C 45 D 46 A
47 A: 1s2 B: 1s2
C: 1s2
D 1s22s22p6
E 1s22s22p6 G 1s22s22p6
H 1s22s22p6
48 B 49 B 50 C
51 A 52 B
53 A3 B1 C2 D4
54 1-S 2-Đ 3-Đ 4-S 5-Đ 6-Đ 7-Đ 8-S 55 1-Đ, 2-S, 3-S, 4-Đ 56 B 57 D 58 A 59 B 60 C 61 C 62 B 63 B 64 A 65 B 66 E 67 B 68 B 69 D 70 B 71 A 72 A 73 D 74 A
ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG III: LIÊN K T IONẾ
CÂU E; 2C; 3C; 4C; 5B; 6C; 7:
A F – F, liên kết đơn B O = C = O, liên kết đôi C N N, liên kết ba
D O = S → O, liên kết cho-nhận
E
H
¿ ¿H −
N
¿
→ H ¿
H ¿ ¿
¿ ¿ +¿ ¿ ¿
¿ ¿
liên kết cho-nhận
8C; 9A; 10D
12 (1) A: nhường một; B: nhận (2) A: +2 ; B: -1
(3) A: ; B: 2; C:
(4) A: ; B: 2; C: không; D: (5) A = 2e ; B = 2e
(6) A: liên kết ion
B: liên kết cộng hóa trị có cực C: liên kết CHT không cực (7) A: Cl2 ; B: HCl
(15)11(1-S; 2-Đ; 3-Đ; 4-S; 5-Đ; 6-Đ; 7-Đ; 8-Đ; 9-Đ) 15 SO2 < H2O < CaO < Na2O
16 CD; 17D;
ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG IV