H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cña Hi®r«... Chúc mùng em.[r]
(1)(2)H·y nªu tÝnh chÊt hóa học Hiđrô Viết ph ơng trình phản ứng minh hoạ.
Bài làm:
1 Tác dụng với Ôxi:
PT: 2H2(k) + O2(k) 2H2O(h) 2 Tác dụng với Đồng (II) Ôxit:
PT: H2(k) + CuO(r) Cu(r) + H2O
Kết luận: H2 không tác dụng với đ ợc oxi đơn chất mà còn phản ứng đ ợc với nguyên tố oxi hợp chất Oxit kim loại.
H2 có tính khử Các phản ứng toả nhiều nhiệt
(3)I – ChÊt khư vµ chÊt oxi ho¸:
CuO(r) + H2(k) Cut (r) + H2O(h)
o
DiÔn biÕn:
Sơ đồ:
H H H H
Cu
O Cu
O
(4)I – ChÊt khö chất oxi hoá:
Diễn biến:
S :
H H
H H
Cu
O
Cu
O +
CuO(r) + H2(k) Cu(r) + H2O(h)
to
(5)I Chất khử chất oxi hoá:
DiÔn biÕn:
Sơ đồ:
H H
Cu
O
Cu
O +
H
H
CuO(r) + H2(k) Cut (r) + H2O(h) o
(6)I – ChÊt khư vµ chÊt oxi ho¸:
DiƠn biÕn:
Sơ đồ:
H H
Cu
Cu
O + +
Chất chiếm nguyên tố Ôxi CuO? H2
Ng êi ta gäi H2 lµ chÊt khư Vậy chất khử gì?
chất khử.
- Chất khử chất chiếm Ôxi chất khác
O
H
H
CuO(r) + H2(k) Cu(r) + H2O(h)
to
(7)I Chất khử chất oxi hoá:
Chất khử
H
Cu
O + H Cu O
H H
+
Chất nh ờng nguyên tố Ôxi cho H2? CuO
Gäi CuO chất oxi hoá Vậy chất oxi hoá gì?
chất oxi hoá.
-Chất khử chất chiếm Ôxi chất khác
- Chất oxi hoá chất nh ờng Ôxi cho chất khác
- Trong phản ứng với đơn chất Ôxi, thân đơn chất Ơxi chất Ơxi hố
O2 + 2H2 2Ht 2O o
Trong phản ứng trên, ch t n o lµ chÊt khư, ấ chất no chất oxi hoá?
H2 chất chiếm Ôxi nên chất khử O2 chất Ôxi hoá
CuO(r) + H2(k) Cut (r) + H2O(h)
o
(8)Bài 1: Xác định chất khử, chất Oxi hố ph ơng trình phản ứng sau đây:
I – ChÊt khư vµ chÊt oxi hoá:
-Chất khử chất chiếm Ôxi chất khác
- Chất oxi hoá chất nh ờng Ôxi cho chất khác
- Trong phn ng với đơn chất Ôxi, thân đơn chất Ôxi chất Ơxi hố
Fe3O4(r) + 4H2(k) 3Fe(r)+ 4H2O(h)
Fe2O3(r) + 3CO(k) 2Fe(r) +3CO2(k)
2Mg(r) + CO2(k) 2MgO(r) + C(r)
C(r) + O2(k) CO2(k)
CuO(r) + C(r) Cu(r) + CO2(k) to to to to to ChÊt khö ChÊt khö ChÊt khö ChÊt khö ChÊt khö
ChÊt oxi ho¸
ChÊt oxi ho¸ ChÊt oxi ho¸ ChÊt oxi ho¸
ChÊt oxi ho¸
(9)I Chất khử chất oxi hoá: II- Sù khư Sù oxi ho¸:
CuO(r) + H2(k) Cu(r) + H2O(h)
to
Sau phản ứng CuO biến đổi thành chất nào?
Quá trình biến đổi có đặc điểm ?
CuO Cu Gọi trình tách nguyên tố Oxi khỏi hợp chất CuO trình khử CuO
(sù khö CuO)
Sau phản ứng H2biến đổi thành chất nào?
Quá trình biến đổi có đặc điểm gì?
H2 H2O Gäi qu¸ trình H2 kết hợp với nguyên tố Oxi sự oxi hoá H2
Tách nguyên tố Oxi khái hỵp chÊt CuO
(sù khư CuO)
-Sự tách Oxi khỏi hợp chất gọi khư
- Sù kÕt hỵp cđa mét chÊt víi Ôxi gọi
là oxi hoá Chiếm nguyên tố Oxi từ
hợp chất CuO
sự oxi hoá H2 O2(k) + 2H2(k) 2Hto 2O(h)
sù oxi ho¸ H2
Sù khư O2
Hoặc chuyển oxi đơn chất thành oxi hợp chất.
(10)I- Sù khư Sù oxi ho¸:
CuO(r) + H2(k) Cu(r) + H2O(h)
to
-Sự tách Oxi khỏi hợp chất chuyển oxi đơn chất thành ôxi hợp chất gọi khử - Sự kết hợp chất với Ơxi gọi oxi hố
sù khư CuO
sù oxi ho¸ H2
Bài 2: Xác định khử, Oxi hố
trong c¸c ph ơng trình phản ứng sau đây:
Fe3O4+ 4H2 3Fe + 4H2O
Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2
2Mg + CO2 2MgO + C to to to ? ? ? ? ? ?
sù khö Fe3O4
sù khö Fe2O3
sù khö CO2 sù oxi ho¸ H2
sù oxi ho¸ CO
sù oxi ho¸ Mg
(11)I- Sù khử Sự oxi hoá:
II Chất khử chất oxi hoá:
III Phản ứng ôxi hoá-khử: CuO(r) + H2(k) Cu(r) + H2O(h)
chÊt «xi ho¸
toC
sù khư CuO
sù oxi ho¸ H2
chÊt khư
-Sù khử CuO ôxi hoá H2 phản ứng xảy riêng lẻ, tách biệt đ ỵc kh«ng?
-Sự khử sự ơxi hố hai trình ng ợc nhau nh ng lại xảy đồng thời một phản ứng hố học.
Phản ứng gọi phản ng ụxi hoỏ- kh.
-Định nghĩa:
Phn ng ôxi hoá- khử phản ứng hoá học xảy đồng thời ơxi hố và khử.
? Dấu hiệu để phân biệt phản ứng ơxi hố - khử với phản ứng khỏc?
Có chiếm ôxi nh ờng oxi chất
(12)IV Tầm quan trọng phản ứng ôxi hoá -khử:
Phản øng:
Lß lun gang,
thÐp
1 Đốt than lò:
C (r) + O2(k) CO2(k) C(r) + CO2(k) 2CO(k)
2 Dùng Cacbon oxit ( CO) để khử quặng sắt (Fe2O3, Fe3O4) lò
Fe2O3 + 3CO 2Fe + CO2
Fe3O4 + 4CO Fe + 4CO2
Cho biết lợi, hại phản ứng ôxi hoá- khử trên?
to to
to
to
+ nhiêt l ợng
Li: Sinh nhit phục vụ đời sống sản xuất
H¹i: T¹o khí CO2 gây ô nhiễm môi tr ờng
Lợi: luyên quặng sắt thành gang, thép, điều chế sắt
Hại: Sinh khí CO2 làm ô nhiễm môi tr êng
(13)IV – TÇm quan träng
phản ứng ôxi hoá -khử: O2 + 2H2 2H2O
Ngọn lửa H2 cháy tạo nhiệt lên tới 20000C nên ứng dụng đèn xì Ơxi-
hiđrơ để hàn cắt kim loại.
to
- Dùng phản ứng ôxi hoá
khử làm sở khoa học cho ngành công nghiệp luyện kim, công nghiệp hoá học
(14)IV Tầm quan trọng phản ứng ôxi hoá -khử:
-Dùng phản ứng ôxi hoá
khử làm sở khoa học cho ngành công nghiệp luyện kim, công nghiệp hoá học
- Tác hại: phản ứng ôxi
hoá khử gây phá huỷ kim loại tự nhiên, làm
ảnh h ởng đến sức khỏe ng i.
Sắt bị rỉ không khí:
(15)Câu 1: Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng ôxi hoá- khử?
A, H2 + PbO H2O + Pb B, 2KClO3 2KCl + 3O2 C, CaO + H2O Ca(OH)2
D, CaCO3 CaO + CO2 to
to
(16)Câu 2: Chất chất khử ph ơng trình hoá học sau:
S + O2 SO2 A, O2
B, SO2 C, S
to
(17)Câu 2: Chất chất khử ph ơng trình hoá học sau:
SO2 + O2 SO3 A, O2
B, SO2 C, SO3
to, xt
(18)Chúc mùng em
Phần thưởng của em
điểm 10
Chúc mùng em
Phần thưởng của em
điểm 10
Phần thưởng của em một tràng
vỗ tay.
Phần thưởng của em một tràng
vỗ tay.
Phần thưởng của em một
vở
Phần thưởng của em một
vở
Phần thưởng của em một
bút
Phần thưởng của em một
bút
1 2 3 4
1
1 22 33 44
1 2
(19)Câu 1
Phản ứng phản ứng oxi hóa - khử
trong phản ứng sau:
A- H2 + PbO H2O + Pb
B- 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
(20)Câu 2
ch t ch t kh ph n ng hóa h c ấ ấ ử ả ứ ọ
S + O2 SO2? A- O2
(21)Chất chất oxi hóa phản ứng ho`1a học S + O2 SO2?
A- O2
B- S C- SO2
(22)Câu 4
2 bạn HS: Nam, Bình biểu diễn1ph ơng trình phản ứng oxi hố- khử sau, Em nhận xét bạn đúng, bạn sai ?
CO2 + Mg C + MgO
ChÊt oxi ho¸ ChÊt khư
Sù oxi ho¸ CO2
Sù khö Mg
CO2 + 2Mg C + 2MgOto
ChÊt oxi ho¸ ChÊt khư
Sù oxi ho¸ Mg Sù khư CO2
Nam:
Bình:
Sai
(23)Trò chơi đoán ô chữ :
O i
X t o
c h Ê t o x i h o á h a t n h â n
m o l s ù o x i h o ¸
s ù k h ö c h Ê t k h ư
p h © n t ư
Hàng :Tên chất khí cần cho sống ? Hàng :Hợp chất nguyên tố, có nguyên
tè oxiHàng : Cụm từ tên chất nh ờng oxi cho chất khác
Hàng : Khối l ợng nguyên tử tập trung hầu hết phần
này. Hàng : Từ l ợng chÊt chøa 6.10
23 nguyªn tư
hoặc phân tử chất
Hµng : Cơm tõ chØ sù t¸c dơng cđa oxi víi chất. Hàng : Cụm từ tách oxi khái hỵp chÊt
Hàng : Cụm từ tên chất chiếm oxi chất khác. Hàng : Tên mộtt loại hạt vi mô đại diện cho chất và mang đầy đủ tínhh chất hố học chất
(24)• Häc kÜ nội dung học
ã c phn c thờm
(25)