Phản ứng oxi hoá khử

Phản ứng oxi hoá khử

PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ Nguồn: quynhonedu.com

Chú ý :

*Khử thì cho, O ( oxi hoá ) thì nhận ( cho thì tăng, nhận thì giảm )

*Chất oxi hoá thì có quá trình khử ( sự khử ) , chất khử thì có sự oxi hoá *Chất oxi hoá và chất khử luôn có mặt ở vế trái của một phản ứng oxi hoá khử *Dấu hiệu để nhận ra phản ứng oxi hoá khử là có sự thay đổi số oxi hoá của một hay một số nguyên tố nào đó

2.Phân loại phản ứng :

a.Loại cơ bản :

+Chỉ có một quá trình oxi hoá và một quá trình khử +Chất khử và chất oxi hoá ở hai chất khác nhau +Không có sự tham gia của môi trường phản ứng

VD: Fe + 2HCL -> FeCl2 + H2

Chỉ có một quá trình oxi hoá và một quá trình khử Quá trình oxi hoá: Fe -2e = Fe2+

Quá trình khử : 2H+2e=H2

b.Loại có sự tham gia của môi trường

+Môi trường phản ứng có thể là chất oxi hoá : vd: Cu +HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO +H2O

Chất MT là HNO3 cũng đồng thời là chất oxi hoá +Môi trường chính là chất khử:

vd: HCl + KMnO4 -> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Chất MT là HCl cũng đông thời là chất khử +Môi trường chính là một chất khác:

vd:FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Môi trường là H2SO4

c.Loại phản ứng oxi hoá nội phân tử : Chất oxi hoá và chất khử ở trong cùng

một chất Chúng có thể là các nguyên tử, ion hay các nguyên tố khác nhau hoặc các nguyên tử hay ion của cùng một nguyên tố nhưng có vai trò khác nhau trong cùng một chất

d.Loại phản ứng tự oxi hoá khử : ( Phân huỷ bất đối )

Chất khử và chất oxi hoá là cùng một nguyên tố trong chất đó vd : KClO3 -> KCl + KCLO4 Nguyên tố này là Clo

e.Loại phức tạp

Có nhiều quá trình oxi hoá và khử ( 3 quá trình trở lên ) Trong loại này cũng có thể có sự tham gia của môi trường, phản ứng nội phân tử hay pu tự oxi hoá khử vd:

1 FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2

Có 2 quá trình oxi hoá : _Fe2+ - 1e = Fe3+ S -5e =S+4

Có 1 quá trình khử : 2O -4e =2O(2-) 2 NH4NO3 -> N2 + O2 + H2O

Có 2 quá trình oxi hoá :2N-3 -6e =N2 2O2- -4e=O2