skkn rèn luyện một số kỹ năng về phản ứng oxi hóa – khử

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI TRƯỜNG PT DÂN TỘC NỘI TRÚ TỈNH Mã số: SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM RÈN LUYỆN MỘT SỐ KỸ NĂNG VỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ CHO HỌC SINH LỚP 10 BAN CƠ BẢN Người thực hiện: NGUYỄN THỊ PHƯỢNG LIÊN Lĩnh vực nghiên cứu: - Quản lý giáo dục  - Phương pháp dạy học bộ môn:  - Lĩnh vực khác:  Có đính kèm:  Mô hình  Phần mềm  Phim ảnh  Hiện vật khác Năm học: 2013 – 2014 SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC I. THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN 1. Họ và tên: NGUYỄN THỊ PHƯỢNG LIÊN 2. Ngày, tháng, năm sinh: 19/12/1980 3. Giới tính: Nữ 4. Địa chỉ: Khu phố 2 thị trấn Trảng Bom huyện Trảng Bom tỉnh Đồng Nai 5. Điện thoại: 0613868367 (CQ)/ 0613921319 (NR); ĐTDĐ: 0918356537 6. Fax: E-mail: ntpl1912@yahoo.com 7. Chức vụ: Giáo viên – Tổ trưởng chuyên môn 8. Nhiệm vụ được giao: Giáo viên bộ môn Hóa học, tổ trưởng chuyên môn II. TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO - Học vị (hoặc trình độ chuyên môn, nghiệp vụ) cao nhất: Cử nhân - Năm nhận bằng: 2002 - Chuyên ngành đào tạo: Hóa học III. KINH NGHIỆM KHOA HỌC - Lĩnh vực chuyên môn có kinh nghiệm: Số năm có kinh nghiệm: 12 năm - Các sáng kiến kinh nghiệm đã có trong 5 năm gần đây: 02 2 RÈN LUYỆN MỘT SỐ KỸ NĂNG VỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ CHO HỌC SINH LỚP 10 BAN CƠ BẢN I. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Kiến thức về phản ứng oxi hóa – khử là kiến thức cơ bản liên quan trực tiếp đến việc tiếp thu các kiến thức về các nhóm nguyên tố vô cơ, các dãy đồng đẳng hữu cơ trong chương trình Hóa học trung học phổ thông. Trong phân phối chương trình của Bộ giáo dục và đào tạo, số tiết dành cho chương Phản ứng oxi hóa – khử ở lớp 10 ban cơ bản lại rất ít đòi hỏi giáo viên phải hết sức nỗ lực trong việc truyền đạt kiến thức cơ bản này cho học sinh để làm sao học sinh có thể nắm vững và vận dụng thật tốt trong các bài tiếp theo. Trong các môn học thì khả năng, trình độ nhận thức, ý thức học tập của học sinh đối với bộ môn Hóa học nhìn chung còn nhiều hạn chế. Việc chưa nắm vững lý thuyết làm ảnh hưởng đến việc hình thành và phát triển các kỹ năng thực hành do đó hiệu quả của quá trình dạy học còn nhiều hạn chế. Ngày nay, việc kiểm tra đánh giá kết quả học tập của học sinh bằng hình thức trắc nghiệm khách quan cũng ít nhiều ảnh hưởng đến việc rèn luyện các kỹ năng về phản ứng oxi hóa – khử cho học sinh. Xuất phát từ những lý do trên, tôi đã lựa chọn đề tài: “Rèn luyện một số kỹ năng về phản ứng oxi hóa – khử cho học sinh lớp 10 ban cơ bản”. II. CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN 1. Phương pháp dạy học Hóa học ở trường THPT 1.1. Thuận lợi - Đa số giáo viên đều đã chú trọng việc đổi mới phương pháp trong dạy học, tăng cường sử dụng các phương tiện đồ dùng dạy học, biết ứng dụng công nghệ thông tin trong dạy học. - Thực tế cho thấy, bộ môn Hóa học những năm gần đây không những được chú trọng về đổi mới phương pháp mà còn đổi mới về cách kiểm tra đánh giá. Hầu hết học sinh đã quen thuộc với phương pháp kiểm tra trắc nghiệm, đây là phương pháp đòi hỏi nhiều kỹ năng tính toán nhanh kết hợp với việc nắm vững kiến thức. 1.2. Khó khăn - Theo phân phối chương trình của Bộ giáo dục, thời lượng dành cho việc truyền đạt kiến thức của chương Phản ứng oxi hóa – khử ở lớp 10 ban cơ bản còn quá ít, đòi hỏi học sinh phải nỗ lực nhiều trong việc tự học. - Đa số học sinh tiếp thu bài còn chậm, ý thức học tập của các em chưa cao. 3 - Việc áp dụng hình thức trắc nghiệm khách quan trong kiểm tra đánh giá đã hạn chế một số kỹ năng của học sinh về phản ứng oxi hóa – khử. 2. Việc rèn luyện kỹ năng trong quá trình dạy học 2.1. Khái niệm kỹ năng Theo M.A. Đanhilop: “Kỹ năng là khả năng của con người biết sử dụng có mục đích và sáng tạo những kiến thức của mình trong hoạt động lý thuyết cũng như thực tiễn. Kỹ năng bao giờ cũng xuất phát từ kiến thức và dựa trên kiến thức, kỹ năng chính là kiến thức trong hành động”. 2.2. Rèn luyện kỹ năng trong quá trình dạy học Các kỹ năng cần rèn luyện cho học sinh lớp 10 ở chương Phản ứng oxi hóa – khử bao gồm: - Xác định số oxi hóa của các nguyên tố và dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hóa – khử. - Xác định chất khử, chất oxi hóa. - Xác định các quá trình oxi hóa và quá trình khử. - Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử chủ yếu bằng phương pháp thăng bằng electron. - Dự đoán được sản phẩm phản ứng oxi hóa khử và bổ túc phản ứng. III. TỔ CHỨC THỰC HIỆN CÁC GIẢI PHÁP 1. Xác định số oxi hóa của các nguyên tố và dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hóa – khử 1.1. Kiến thức cơ bản a. Khái niệm về số oxi hóa Số oxi hóa của một nguyên tố là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion. Chú ý: cách viết số oxi hóa: dấu đặt trước số (cách viết điện tích: dấu đặt sau số) b. Các quy tắc xác định số oxi hóa - Trong phân tử đơn chất, số oxi hóa của các nguyên tố bằng 0. Ví dụ: 0 0 0 0 0 0 0 0 2 2 2 , , , , , , , , Na Ca Cu Fe H O N S - Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa bằng điện tích của ion. Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng điện tích của ion. Ví dụ 1: 2 3 2 3 1 2 3 2 1 3 , , , , , , Na Ca Fe O Cl N + + + − − − + + + − − − 4 Ví dụ 2: 2 6 2 5 2 3 1 4 4 3 , , , S O N O N H − − + + − + − − + - Trong phân tử hợp chất, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng 0. Ví dụ: 1 5 2 2 6 2 3 4 , , H N O Cu S O + + − + + − - Trong hầu hết các hợp chất, hiđro luôn có số oxi hóa là +1 (trừ các hiđrua như 1 1 Na H + − , …), oxi luôn có số oxi hóa là -2 (trừ hợp chất 2 1 2 O F + − , 1 1 2 2 H O + − , …). c. Dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hóa – khử Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển electron từ chất này sang chất khác hay phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một nguyên tố. Như vậy, dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa – khử là có sự thay đổi số oxi hóa của một nguyên tố. 1.2. Rèn luyện kỹ năng xác định số oxi hóa và nhận biết phản ứng oxi hóa – khử - Cần nắm vững các quy tắc xác định số oxi hóa. - Khi xác định số oxi hóa của các ion cần dựa vào điện tích của các ion. +Điện tích của các cation: Các cation kim loại có điện tích bằng hóa trị của nó trong hợp chất hoặc bằng số thứ tự của nhóm (đối với các kim loại nhóm A). Ví dụ: Số oxi hóa của Al trong hợp chất AlCl 3 là +3 vì Al thuộc nhóm IIIA nên trong hợp chất này Al có điện tích là 3+. Nhóm amoni (NH 4 ) có điện tích là 1+. +Điện tích của các anion: Các anion phi kim có điện tích bằng 8 - số thứ thự của nhóm A. Ví dụ: số oxi hóa của Br trong hợp chất CrBr 3 là -1 vì Br thuộc nhóm VIIA nên trong hợp chất này Br có điện tích là 1 Các anion là các gốc axit có điện tích bằng số nguyên tử hiđro trong công thức axit của nó. Chú ý, các gốc axit có chứa hiđro thì điện tích giảm đi bằng số nguyên tử hiđro có trong gốc so với gốc axit không có hiđro. Ví dụ 1: gốc CO 3 có điện tích là 2- (vì axit có công thức H 2 CO 3 ), gốc HCO 3 có điện tích là 1- Ví dụ 2: gốc PO 4 có điện tích là 3- (vì axit có công thức là H 3 PO 4 ), gốc HPO 4 có điện tích là 2-, gốc H 2 PO 4 có điện tích là 1 5 Nhóm OH có điện tích là 1 +Ngoài ra có thể xác định điện tích của cation dựa vào điện tích của anion và ngược lại. Ví dụ 1: trong hợp chất MnCl 2 thì Mn có điện tích là 2+ (vì gốc Cl có điện tích là 1-, 2 gốc có điện tích 2-), do đó số oxi hóa của Mn trong hợp chất này là +2. Ví dụ 2: trong hợp chất Cr 2 (SO 4 ) 3 thì Cr có điện tích là 3+ (vì gốc SO 4 có điện tích là 2-, 3 gốc SO 4 có điện tích 6-, nên 2 ion Cr có điện tích 6+, mỗi ion Cr có điện tích 3+), do đó số oxi hóa của Cr trong hợp chất này là +3. Ví dụ 3: trong hợp chất KMnO 4 thì gốc MnO 4 có điện tích là 1- vì ion K có điện tích là 1+. Ví dụ 4: trong hợp chất Na 2 S 2 O 3 thì gốc S 2 O 3 có điện tích là 2- vì ion Na có điện tích là 1+, 2 ion Na có điện tích là 2+. - Xác định số oxi hóa trong hợp chất hữu cơ: + Dựa vào CTPT của chất hữu cơ: áp dụng quy tắc tổng số oxi hóa của các nguyên tố trong phân tử bằng 0. Ví dụ: 2 2 1 2 1 6 2 , , y x y x C H O C H − − + − + + Dựa vào CTCT của chất hữu cơ: phân tích từng liên kết, liên kết bị phân cực về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn do đó nguyên tử có độ âm điện lớn hơn sẽ có số oxi hóa âm. Ví dụ 1: trong công thức trên thì các nguyên tử H có số oxi hóa là +1 (vì các liên kết đều lệch về phía các nguyên tử C và O), nguyên tử C có số oxi hóa là -2 (vì có 3 liên kết C-H lệch về nguyên tử C nhưng liên kết C-O lại lệch về nguyên tử O), nguyên tử O có số oxi hóa là -2 (vì các liên kết C-O và O-H đều lệch về phía nguyên tử O). Ví dụ 2: trong công thức này thì nguyên tử N có số oxi hóa là -3 (vì các liên kết N-C, N-H đều lệch về phía nguyên tử N), các nguyên tử H có số oxi hóa là +1 (vì các liên kết đều lệch về phía nguyên tử N và C) 6 - Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa của 1 nguyên tố có thể kết luận đó là phản ứng oxi hóa – khử. Ví dụ 1: phản ứng 1 1 1 2 1 1 1 1 2 2 H Cl NaO H NaCl H O + − + − + + − + − + → + không phải phản ứng oxi hóa – khử vì không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. Ví dụ 2: phản ứng 0 0 1 1 2 2 2Cl Na NaCl + − + → là phản ứng oxi hóa – khử vì có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. 1.3. Một số bài tập tương tự 1. Xác định số oxi hóa của S trong: H 2 S, NaHSO 3 , H 2 SO 4 , FeS 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 , S, SO 4 2- 2. Xác định số oxi hóa của N trong: NH 3 , N 2 H 4 , N 2 , NO 2 , HNO 2 , N 2 O, NH 4 + , NO 3 - , Ca(NO 3 ) 2 3. Xác định số oxi hóa của Mn trong: MnO 4 2- , KMnO 4 , MnO 2 , Mn 2 O 7 , MnSO 4 , MnCl 2 , K 2 MnO 4 4. Xác định số oxi hóa của C trong: CH 4 , CO 2 , CH 3 OH, Na 2 CO 3 , Al 4 C 3 , HCOOH, C 2 H 6 O 5. Xác định số oxi hóa của Cr trong: K 2 Cr 2 O 7 , K 2 CrO 4 , Cr 2 (SO 4 ) 3 , CrO 4 2- 6. Xác định số oxi hóa của Cl trong: HCl, Cl 2 O 5 , ClO 4 - , HClO 2 , HClO 3 , Cl 2 O 7 , Cl 2 7. Xác định phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử? a. Cl 2 + H 2 → 2HCl b. HCl + NaOH → NaCl + H 2 O c. CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 d. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 e. 2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 + 3H 2 O f. Na 2 SO 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 + H 2 O g. 2Al + 6H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O h. Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 + CO 2 + H 2 O i. MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O 7 j. 2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O 2. Xác định chất oxi hóa, chất khử 2.1. Kiến thức cơ bản Chất khử là chất cho (nhường) electron. Chất oxi hóa là chất lấy (nhận) electron. 2.2. Rèn luyện kỹ năng xác định chất khử, chất oxi hóa - Chất khử có số oxi hóa tăng sau phản ứng - Chất oxi hóa có số oxi hóa giảm sau phản ứng. Ví dụ: trong phản ứng sau 0 1 6 2 2 6 2 4 2 1 2 2 2 4 4 2 2 2Cu H S O Cu S O S O H O + + − + + − + − + − + → + + , chất khử là Cu (vì Cu có số oxi hóa tăng từ 0 đến +2), chất oxi hóa là S trong H 2 SO 4 (vì S có số oxi hóa giảm từ +6 xuống +4). - Lấy số oxi hóa của nguyên tố trước phản ứng trừ đi số oxi hóa của nguyên tố đó sau phản ứng, nếu: +Kết quả nhỏ hơn 0 (âm) thì đó là chất khử (kết quả âm tương ứng cho electron). +Kết quả lớn hơn 0 (dương) thì đó là chất oxi hóa (kết quả dương tương ứng nhận electron). Ví dụ: trong phản ứng 3 1 2 2 0 0 1 2 3 2 2 2 3 3 3N H CuO N Cu H O − + + − + − + → + + , chất khử là N trong NH 3 (vì lấy (-3) – 0 = -3, kết quả âm), chất oxi hóa là Cu trong CuO (vì lấy (+2) – 0 = +2, kết quả dương). - Cần nhớ: “Khử cho – O nhận” 2.3. Một số bài tập tương tự Xác định chất khử và chất oxi hóa trong các phản ứng sau: 1. HNO 2 → HNO 3 + NO + H 2 O 2. NO 2 + NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. Br 2 + NaOH → NaBr + NaBrO 3 + H 2 O 4. P + KOH + H 2 O → KH 2 PO 2 + PH 3 5. KClO 3 → KCl + O 2 6. NH 4 NO 3 → N 2 O + H 2 O 7. P + KClO 3 → P 2 O 5 + KCl 8. C + AlPO 4 → CO + Al 2 O 3 + P 8 9. Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O 10. Na 2 S + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → S + Na 2 SO 4 + H 2 O 11. KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + S + H 2 O 12. MnO 2 + K 2 MnO 4 + H 2 SO 4 → KMnO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 13. Na 2 SO 3 + KMnO 4 + NaOH → K 2 SO 4 + Na 2 MnO 4 + H 2 O 14. Cr 2 (SO 4 ) 3 + Br 2 + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaBr + Na 2 SO 4 + H 2 O 15. KMnO 4 + KI + H 2 O → MnO 2 + I 2 + KOH 16. KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O → MnO 2 + Na 2 SO 4 + KOH 17. KMnO 4 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + KCl + H 2 O 18. Fe 3 O 4 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + H 2 O 19. As 2 S 3 + HNO 3 + H 2 O → H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + NO 20. CrI 3 + Cl 2 + KOH → K 2 CrO 4 + KIO 4 + KCl + H 2 O 21. C 6 H 12 O 6 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + CO 2 + H 2 O 22. CH 3 -CH=CH 2 + KMnO 4 + H 2 O → CH 3 -CH -CH 2 + MnO 2 + KOH | | OH OH 3. Xác định quá trình oxi hóa, quá trình khử 3.1. Kiến thức cơ bản Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron. Quá trình khử (sự khử) là quá trình nhận electron. 3.2. Rèn luyện kỹ năng xác định quá trình oxi hóa, quá trình khử - Quá trình oxi hóa gắn với chất khử, quá trình khử gắn với chất oxi hóa. - Để xác định số electron do chất khử nhường ra và số electron do chất oxi hóa nhận vào thì lấy số oxi hóa của nguyên tố trước phản ứng trừ đi số oxi hóa của nguyên tố đó sau phản ứng, nếu: + Kết quả là –a thì đó là chất khử, quá trình đó là quá trình oxi hóa, số electron nhường ra là a. + Kết quả là +a thì đó là chất oxi hóa, quá trình đó là quá trình khử, số electron nhận vào là a. 9 Ví dụ 1: trong phản ứng 0 1 5 2 3 5 2 2 2 1 2 2 3 3 3 4 ( ) 2Fe H N O Fe N O N O H O + + − + + − + − + − + → + + Quá trình 0 3 Fe Fe + → là quá trình oxi hóa vì lấy 0 – (+3) = -3, Fe là chất khử, số electron do Fe nhường ra là 3e. Hay 0 3 3Fe Fe e + → + Quá trình 5 2 N N + + → là quá trình khử vì lấy (+5) – (+2) = +3, N trong HNO 3 là chất oxi hóa, số electron do N nhận vào là 3e. Hay 5 2 3N e N + + + → Ví dụ 2: trong phản ứng 0 0 3 1 2 3 2 3 2Al Cl Al Cl + − + → Quá trình 0 3 Al Al + → là quá trình oxi hóa vì lấy 0 – (+3) = -3, Al là chất khử, số electron do Al nhường ra là 3e. Hay 0 3 3Al Al e + → + Quá trình 0 1 Cl Cl − → là quá trình khử vì lấy 0 – (-1) = +1, Cl 2 là chất oxi hóa, số electron do Cl nhận là 1e, Cl 2 nhận 2e tạo 2 1 Cl − . Hay 0 1 2 2 2Cl e Cl − + → 3.3. Một số bài tập tương tự Xác định các quá trình oxi hóa và quá trình khử trong các phản ứng sau: 1. HNO 2 → HNO 3 + NO + H 2 O 2. NO 2 + NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. Br 2 + NaOH → NaBr + NaBrO 3 + H 2 O 4. P + KOH + H 2 O → KH 2 PO 2 + PH 3 5. KClO 3 → KCl + O 2 6. NH 4 NO 3 → N 2 O + H 2 O 7. P + KClO 3 → P 2 O 5 + KCl 8. C + AlPO 4 → CO + Al 2 O 3 + P 9. Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O 10. Na 2 S + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → S + Na 2 SO 4 + H 2 O 11. KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + S + H 2 O 12. MnO 2 + K 2 MnO 4 + H 2 SO 4 → KMnO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 13. Na 2 SO 3 + KMnO 4 + NaOH → K 2 SO 4 + Na 2 MnO 4 + H 2 O 14. Cr 2 (SO 4 ) 3 + Br 2 + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaBr + Na 2 SO 4 + H 2 O 10 [...]... với các chất oxi hóa mạnh như HNO3, H2SO4 đặc thì chúng có thể oxi hóa các nguyên tố từ số oxi hóa thấp đến số oxi hóa cao nhất 5.2 Rèn luyện kỹ năng dự đoán sản phẩm phản ứng và bổ túc phản ứng Ví dụ 1: Xác định các chất tạo thành sau phản ứng và cân bằng các phản ứng hóa học sau: a) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → … b) FeO + HNO3 → NO + … Hướng dẫn: a) Trong phản ứng Fe trong FeSO4 có số oxi hóa là +2 đóng... 4.2 Rèn luyện kỹ năng cân bằng phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng bằng electron a Phản ứng oxi hóa – khử đơn giản không có môi trường Ví dụ1: Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau: I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O 0 +1 +5 −2 +1 +5 −2 +2 −2 +1 −2 Bước 1: I 2 + H N O 3 → H I O 3 + N O + H 2 O +5 0 I 2 là chất khử; N trong HNO3 là chất oxi hóa 0 +5 +5 +2 Bước 2: I 2 → 2 I + 10e (quá trình oxi hóa) ;... Cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử và chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa trong các phản ứng đó *Đáp án Đề 1: 1 Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các trường hợp sau: +1 +6 −2 +4 −2 +1 +7 −2 +3 +5 −2 −3 +1 +1 +6 −2 H 2 S O 4 ;( S O 3 ) 2− ; K Mn O 4 ; Fe( N O 3 )3 ; N H 4 H S O 4 2 Các phản ứng a, c là phản ứng oxi hóa – khử a 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + H2 +6 0 Al là chất khử, S trong... ÁN MỘT SỐ BÀI TẬP TƯƠNG TỰ 1.3 1 Số oxi hóa của S lần lượt là: -2; +4; +6; -1; +6; 0; +6 2 Số oxi hóa của N lần lượt là: -3; -2; 0; +4; +3; +1; -3; +5; +5 3 Số oxi hóa của Mn lần lượt là: +6; +7; +4; +7; +2; +2; +6 4 Số oxi hóa của C lần lượt là: -4; +4; -2; +4; -4; +2; -2 5 Số oxi hóa của Cr lần lượt là: +6; +6; +3; +6 6 Số oxi hóa của Cl lần lượt là: -1; +5; +7; +3; +5; +7; 0 7 Các phản ứng oxi hóa. .. = Cl D H→Cl 14 Cho phản ứng: Br2 + 2HI  2HBr + I2 Vai trò của brom trong phản ứng trên là A chất khử B chất vừa bị oxi hoá vừa bị khử C chất bị oxi hóa D chất oxi hoá 15 Trong phản ứng này, số oxi hóa của clo NaCl + KMnO4+ H2SO4→ Na2SO4+ K2SO4+ Cl2+ MnSO4+ H2O A tăng từ -1 lên +1 B không đổi C tăng từ -1 lên 0 D giảm từ +1 xuống 0 16 Phản ứng hoá học không phải phản ứng oxi hóa khử là t → A 2H2S... định số oxi hóa của các nguyên tố, xác định chất khử và chất oxi hóa Bước 2: Viết và cân bằng các quá trình oxi hóa và quá trình khử Bước 3: Chọn hệ số cho các quá trình oxi hóa và quá trình khử theo quy tắc: “ tổng số electron do chất khử nhường ra bằng tổng số electron do chất oxi hóa nhận vào” Bước 4: Đặt các hệ số vào phương trình và kiểm tra lại *Lưu ý: để chọn hệ số ở bước 3 cần tìm bội số chung... Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử 4.1 Các phương pháp cân bằng phản ứng oxi hóa – khử phổ biến a Phương pháp đại số *Nguyên tắc: - Dựa vào số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế phải bằng nhau - Đặt ẩn số là các hệ số hợp thức Dùng định luật bảo toàn khối lượng để cân bằng nguyên tố và lập phương trình đại số - Chọn nghiệm tùy ý cho một ẩn, rồi dùng hệ phương trình đại số để suy ra các ẩn số còn lại... Bước 2: S → S + 4e (quá trình oxi hóa) ; S + 2e → S (quá trình khử) S → S + 4e x 1 0 Bước 3: S + 2e → −2 x 2 S 0 +1 −2 +1 +1 −2 +1 +4 −2 +1 −2 Bước 4: 3 S + 6 K O H → 2 K 2 S + K 2 S O 3 + 3 H 2 O Phản ứng trên chỉ có sự thay đổi số oxi hóa của 1 nguyên tố nên phản ứng đó còn gọi là phản ứng tự oxi hóa – khử Ví dụ 3: cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau: KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 +1 +7 −2 +1 +6 −2 +4 −2... trình phản ứng sau: a 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + H2 b FeCl3 +3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl c 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O d 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O Cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử và chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa trong các phản ứng đó * Đề 2: 1 Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các trường hợp sau: HNO2; CO32-; K2MnO4; Al2(SO4)3; NH4NO3 2 Cho các phương trình phản ứng sau:... là chất oxi hóa; O trong KMnO4 là chất khử −2 0 −2 +7 0 +6 +4 Bước 2: 2 O → O 2 + 4e (quá trình oxi hóa) ; 2 Mn+ 4e → Mn+ Mn (quá trình khử) 2 O → O 2 + 4e x1 +7 +6 +4 Bước 3: 2 Mn+ 4e → Mn+ Mn x 1 +1 +7 −2 +1 +6 −2 +4 −2 0 Bước 4: 2 K Mn O 4 → K 2 Mn O 4 + Mn O 2 + O 2 Phản ứng trên có sự thay đổi số oxi hóa của 2 nguyên tố cùng nằm trong một chất nên phản ứng đó còn gọi là phản ứng oxi hóa – khử nội . hưởng đến việc rèn luyện các kỹ năng về phản ứng oxi hóa – khử cho học sinh. Xuất phát từ những lý do trên, tôi đã lựa chọn đề tài: Rèn luyện một số kỹ năng về phản ứng oxi hóa – khử cho học. hay phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một nguyên tố. Như vậy, dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa – khử là có sự thay đổi số oxi hóa của một nguyên tố. 1.2. Rèn. + 4.2. Rèn luyện kỹ năng cân bằng phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng bằng electron a. Phản ứng oxi hóa – khử đơn giản không có môi trường Ví dụ1: Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau: