Giáo án tổng hợp

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật ...rút ra nhận xét về tính chất của glucozơ - Viết được các PTHH (dạng CTPT) minh họa tính chất hóa học của glucozơ.. - Phân biệt dung dịch gluco[r]

(1)

Giáo án giảng dạy Môn : hóa học lớp

Tiết:1 Ngày 20 tháng năm 2016.

ôn tập đầu năm

I

Mơc tiªu:

1 Kiến thức: Giúp HS hệ thống lại kiến thức học lớp Ôn lại khái niệm loại hợp chất vơ Ơn lại cơng thức học lớp

2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ lập CTHH, viết PTHH Rèn kĩ làm toán nồng độ dung dịch

3 Thái độ: Thích thú học mơn HH Nghiêm túc hc 4 Phát triển lực.

- Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn

- Năng lực sáng tạo - Năng lực tự học

II ChuÈn bÞ:

- GV: Hệ thống chơng trình lớp

- HS: Các kiến thức học chơng trình lớp

Iii Tiến trình dạy học:

Hot ng 1: Ôn tập số nội dung , khái niệm hóa học lớp 8:

- GV: Tổ chức cho học sinh chơi trị chơi chữ Chia lớp thành nhóm Thơng báo luật chơi: Ơ chữ gồm hàng ngang khái niệm hóa học Đốn đợc từ hàng ngang đợc 10 điểm Mỗi từ hàng ngang có đến chữ từ chìa khóa Đốn đợc từ chìa khóa đợc 20 điểm

* Hàng ngang 1: 13 chữ cái: Đây k/n: Chất có tính chất vật lý hóa học nh

Chữ từ chìa khóa: C,H

* Hàng ngang : chữ cái: Đây k.niệm : Là chất đợc tạo nên từ NTHH tr lờn

Chữ từ chìa khóa: H,H

* Hàng ngang 3: chữ cái: : Đây khái niệm Là hạt đại diện cho chất Gồm số nguyên tử liên kết với có đầy đủ tính chất hóa học chất (Chữ t chỡa khúa: P)

* Hàng ngang 4: Đây k/n: Là hạt vô nhỏ trung hòa điện (Chữ từ chìa khóa: N,Ư)

* Hàng ngang 5: 14 chữ cái: Là tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân

Chữ từ chìa khóa: A

* Hàng ngang 6: Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử

Chữ từ chìa khóa: O

* Hng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tợng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu

Ch÷ tõ ch×a khãa: N,G

* Hàng ngang 8: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay KHHH số chân ký hiệu

Ch÷ tõ ch×a khãa: O,A

Gợi ý từ chìa khóa: Q trình làm biến đổi từ chất thành chất khác Ơ chữ

C H ¢ T T I N H K H I £ T

H ¥ P C H ¢ T

P H ¢ N T ¦

N G U Y £ N T ¦

N G U Y £ N T ¤

H O A T R I

(2)

C Ô N G T H Ư C H O A H O C ô chìa khóa: phản øng hãa häc

Hoạt động 2: Ôn luyện viết PTHH, khái niệm oxit, axit, bazơ, muối:

Hoạt động thầy trò Nội dung

GhÐp nèi th«ng tin cét A víi cét B cho phï hợp

HS làm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng làm , Hoàn thành PTHH sau viết PT thuộc loại phản ứng nào?

Zn + HCl + H2

Fe2O3 + H2 Fe + H2O

Na2O + H2O

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O

Tên hợp chất

Ghép Loại hợp chất

1 axit a SO2; CO2; P2O5

2 muèi b Cu(OH)2; Ca(OH)2

3 baz¬ c H2SO4; HCl

4 oxit axit d NaCl ; BaSO4

5 oxit baz¬

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2O ( P/ thÕ)

Fe2O3 + 3H2 2Fe +3 H2O( P/ oxi hãa)

Na2O + H2O 2NaOH( P/ hãa hỵp)

2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O( P/ ph©n hđy)

Hoạt động 3: Bài tập

GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: ? Đề yờu cu tớnh gỡ?

HS làm việc cá nhân Gäi mét häc sinh lµm bµi

Gv ChÊm bµi cđa mét sè häc sinh

Hịa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ)

a Tính thể tích khí thu đợc (ĐKTC) b Tính khối lợng axit cần dung

c Tính nồng độ % dd sau phản ứng Giải:

nFe = 8,4/ 56 = 0,15 mol PTHH

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (dd)

nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol

nHCl = 2.nH2 = 0,15 = 0,03 mol

a VH2 (§KTC) = 0,15 22,4 = 3,36,l

b m HCl = 0,3 36,4 = 10,95 g

mdd =

10,95.100

10,95 =100g

c dd sau ph¶n øng cã FeCl2

m FeCl2 = 0,15 127 = 19,05g

mH2 = 0,15 = 0,3g

mdd sau p/ = 8,4 +10 - 0,3 = 108,1g C

% FeCl2 =

19,05

108,1100%=17,6%

iv.Cđng cè - lun tËp:

- Xem lại định nghĩa , 1số oxit học

(3)

Chơng I: Các loại hợp chất vô cơ

Tiết 2: Ngày 20 tháng năm 2016 TÝnh chÊt hãa häc cđa oxit

Kh¸i qu¸t vỊ phân loại oxit I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Tính chất hố học oxit:

+ Oxit axit tác dụng với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ + Oxit bazơ tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit

- Sự phân loại oxit, chia loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính oxit trung tính

2 Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm rút tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit

- Phân biệt phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học số oxit - Phân biệt số oxit cụ thể

- Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất 3 Thái độ:

Giúp HS u thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo 4 Ph¸t triển lực

- Nng lc s dng ngụn ngữ hóa học - Năng lực sáng tạo

- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực tự học

II ChuÈn bÞ:

- Dơng :

Cèc thđy tinh, ång nghiƯm kĐp ång nghiƯm; - Hãa chÊt: CuO , HCl , H2O , ,

- HS : CaO, Kiến thức học lớp

Iii TiÕn tr×nh dạy học:

Bài mới:

Hot ng 1:Tớnh cht hóa học oxit

Hoạt động thầy trị Nội dung

? Em h·y nhí l¹i TN cho CaO tác dụng với nớc ( Hiện tợng vµ kÕt luËn) ? H·y viÕt PTHH

GV: Cho mét Ýt CuO t/d víi H2O em h·y

quan sát nhận xét tợng?

GV: Chỉ số oxit Na2O ; BaO t/d

đ-ợc với H2O ( oxit t¬ng øng víi baz¬ tan)

? H·y viÕt PTHH mét sè oxit t/d víi níc GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm

- Cho mét Ýt CuO vào ống nghiệm ? HÃy quan sát trạng thái màu sắc CuO

- Cho tiếp 1-2 ml dd HCl vào ống nghiệm, lắc nhẹ

? Quan sát tợng ?

? Nêu nhận xét ? ViÕt PTHH?

GV mét sè oxit kh¸c nh CaO , Fe2O3

cũng xảy phản ứng tơng tự

GV: Mô tả lại thí nghiệm CaO ; BaO ; tác dụng với CO2 tạo thành muối

I TÝnh chÊt hãa häc cña oxit

1.Oxit bazơ có tính chất hóa học nào?

a T¸c dơng víi níc:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dd kiềm

b Tác dụng với axit:

CuO (r) + 2HCl(dd) CuCl2 (dd) + H2O(l)

Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối vµ níc

(4)

? H·y viÕt PTHH

GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo thành muối Đó oxit bazơ tơng ứng bazơ tan

P2O5 tác dụng với nớc SP tạo thµnh lµ

gì? dd làm đỏi mầu quỳ tím ntn? ? Quan sát tợng ? Viết PTHH?

GV: Mét sè oxit kh¸c SO2 ; SO3 … t¸c

dụng với nớc thu đợc axit tơng ứng GV: kết luận

GV: gọi mở để hs tái kiến thức học p CO2 dd Ca(OH)2,, viết

PTHH?

GV: Mét sè oxit kh¸c SO2 ; SO3, P2O5 …

cịng cã ph¶n øng t¬ng tù

GV: Tõ tÝnh chÊt cđa oxit baz¬ em có kết luận gì?

? HÃy viết PTHH minh häa?

CaO(r) + CO2 (k) CaCO3(r)

BaO(r) + SO2 (k) BaSO3(r)

Mét sè oxit baz¬ ( t¬ng øng víi baz¬ tan ) tác dụng với oxit axit tạo thành muối 2.Oxit axit có tính chất hóa học nào?

a Tác dơng víi níc:

P2O5 (r) + 3H2O (l) H3PO4 (dd)

Mét sè oxit axit t¸c dơng với nớc tạo thành axit ( Trừ SiO2)

b Tác dụng với bazơ:

CO2(k) + Ca(OH)2 (dd) CaCO3(r) +H2O(l)

Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nớc

c Tác dụng với oxit baz¬: SO2 (k) + BaO(r) BaSO3(r)

Hoạt động 2: Khái quát phân loại oxit:

GV: Yêu cầu HS tham khảo SGK

? Vy cn vào đâu để ngời ta phân loại axit?

LÊy VD vÒ mét sè oxit axit , mét sè oxit baz¬

GV: LÊy VD vỊ oxit lìng tÝnh ZnO + HCl ZnCl2 + H2O

* CO, NO oxit không tạo muối ( oxit trung tính) kh«ng cã tÝnh chÊt cđa oxit axit cịng kh«ng cã tính chất oxit bazơ

II.Khái quát phân loại oxit:

- Oxit axit - Oxit bazơ - Oxit lìng tÝnh -Oxit trung tÝnh

IV.Cđng cè - lun tËp:

? BT : H·y ®iỊn tiÕp nội dung vào ô trống

+H2O + Bazơ + H2O + Axit

GV: Khái quát lại tính chất oxit axit oxit bazơ Làm BT số lớp

2 Về nhµ lµm BT sè 1,2,4,5,6

(5)

Ngµy 27 tháng năm 2016

Tiết 3: Mét sè oxit quan träng

I

Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất CaO viết PTHH cho phản ứng - Biết đợc ứng dụng CaO đời sống sản xuất, biết đợc tác hại chúng với môi trờng sức khỏe ngời

- Biết đợc phơng pháp điều chế CaO PTN cơng nghiệp phản ứng hóa học làm sở cho phơng pháp điều chế

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Vận dụng kiến thức CaO để làm BT tính tốn theo PTHH

(6)

- Giúp HS u thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ chất tự nhiên

4 Ph¸t triển lực

- Nng lc s dng ngụn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn

II ChuÈn bÞ:

- Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3; H2SO4; đèn

cån

- Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi cụng nghip v th cụng

III Định h ớng ph ơng pháp:

- S dng phng phỏp m thoi, hot ng nhúm

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ:

1 HÃy nêu tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit baz¬ ? ViÕt PTHH? H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit ? ViÕt PTHH?

B Bµi míi:

A - Canxi oxit (CaO)

? H·y cho biÕt CTHH caxioxit ? Can xi oxit thuộc loại hợp chÊt nµo?

Hoạt động 1: Can xi oxit có tính chất nào?

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý Canxi oxit?

? Nhắc lại tính chÊt hãa häc cđa oxit baz¬?

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm: - Cho CaO Tác dụng với nớc

? Quan sát tợng nêu nhận xÐt? ? H·y viÕt c¸c PTHH?

GV: CaO cã tính hút ẩm ? dùng CaO làm gì?

GV: Hớng đẫn làm thí nghiệm CaO tác dụng với HCl

? Quan sát tợng , rút kÕt ln vµ viÕt PTHH?

? nhờ tính chất CaO đợc làm sống?

GV: dể CaO lâu ngày không khí CaO hấp thu CO2 tạo thành CaCO3

? HÃy viết PTHH

GV: Nếu để lâu khơng khí CaO giảm cht lng

Kết luận: Caxi oxit oxit bazơ

* TÝnh chÊt vËt lý

- lµ chÊt rắn màu trắng , nóng chảy 25850C

- Mang đầy đủ tính chất hóa học oxit bazơ

* TC hãa häc

1 T¸c dơng víi níc:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

Ca(OH)2 tan , phần tan tạo thành dd

bazơ

2 Tác dụng với axit:

CaO(r) + 2HCl (dd) CaCl2 (dd0 + H2O(l)

c.T¸c dơng víi oxit axit CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

Hoạt động 2: Can xi oxit có ứng dụng gì:

? Dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc cđa Can xi

oxit nêu ứng dụng CaO? công nghiệp hóa học- Dùng cơng nghiệp luyện kim, - Dùng khử chua đất trồng, xử lý nớc thải sinh hoạt, nớc thái công nghiệp, sát trùng…

Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxxit nh nào?

? Nªu nguyªn liệu sản xuất vôi

(7)

GV: Thông báo trình nung vôi - Than cháy sinh CO2, táa nhiƯt

- NhiƯt ph©n hđy CaCO3

? HÃy viết PTHH xảy lò nung vôi

2 Các phản ứng xảy trình nung vôi:

C(r) + O2 (k) t CO2 (k)

CaCO3 (r) CaO(r) + CO2 (k)

A Cđng cè - lun tËp:

1.Hoàn thành phơng trình hóa học sau: CaO + … CaSO4 + H2O

…… + CO2 CaCO3

CaO + H2O ……

2.Hớng dẫn làm tập BT1: a, Cho tác dụng víi níc - Thư b»ng CO2

b Khí làm c Ca(OH)2 l CO2

BT2 Chất phản ứng mạnh với nớc CaO - Chất không tan nớc lµ CaCO3

b Nhận biết lần lợt cho tác dụng với nớc Dặn dò: Học cũ c bi mi

Ngày 27 tháng năm 2016

TiÕt 4: Mét sè oxit quan träng (tiÕp)

I

Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất SO2 viết PTHH cho phản ứng

- Biết đợc ứng dụng SO2 đời sống sản xuất, bit c

những tác hại chúng với môi trêng vµ søc kháe ngêi

- Biết đợc phơng pháp điều chế SO2 PTN công nghip v nhng phn

ứng hóa học làm sở cho phơng pháp điều chế

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Vận dụng kiến thức SO2 để làm BT tính tốn theo PTHH

3.Thái độ:

- Giúp HS u thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ cỏc cht t nhiờn

4 Phát triển lùc

- Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn

- Năng lực sáng tạo - Năng lực tự học II ChuÈn bÞ:

- Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèn

cån

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị:

1.Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa CaO viÕt PTHH minh häa

B Bài mới: B Lu huỳnh điôxit (SO2) Hoạt động I: L u huỳnh đioxit có tính chất gì

(8)

? Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit?

GV: Yêu cầu hs đọc phần . SGK ? Hãy viết PTHH?

GV: SO2 lµ chất gây ô nhiễm không khí ,

là nguyên nhân gây ma axit GV: ? sp tạo thành

Hs qs hỡnh 1.6 sgk; biu din PTHH Vì dd Ca(OH)2 bị vẩn đục

GV: SO2 tác dụng với oxit bazơ nh

oxit bazơ tạo thành muối sufit ? HÃy viết PTHH

Lu huỳnh đioxit chất không màu, mùi hắc, độc , nặng khơng khí

- Lu hnh ®ioxit cã tÝnh chÊt cña mét oxit axit

* TC hãa häc:

1 T¸c dơng víi níc:

SO2(k) +H2O(l) H2SO3 (dd)

b T¸c dơng víi baz¬:

SO2 (k) + Ca(OH)2(dd) CaSO3 (r) + H2O(l)

c.Tác dụng với oxit bazơ:

SO2(k) + Na2O(r) Na2SO3 (r)

KÕt luËn:

Lu huỳnh đioxit oxit axit Hoạt động II: L u huỳnh đioxit có ứng dụng gì?

Hoạt động thy v trũ Ni dung

? Nêu ứng dụng lu huỳnh

đioxit? Dùng sản suất HLàm chất tẩy trắng, bột gỗ công2SO4 nghiệp,dùng diÖt nÊm mèc…

Hoạt độngIII: Điều chế l u huỳnh đioxit nh nào?

? Theo em PTN ®iỊu chÕ SO2 nh

thÕ nµo?

? H·y viÕt PTHH?

GV: Giíi thiƯu ®un nãng H2SO4 víi Cu

( SÏ häc ë bµi sau) ? viÕt PTHH

- GV: Khi Sx gang thÐp, hc Sx SO2

nếu khơng có biện pháp thu hồi SO2

nó thất thoát môi trờng gây « nhiƠm m«i trêng nghiªm träng nh ma axit

? Ma axit tác động nh đến sống ngời sinh vật

? Chúng ta phải làm để hạn chế tác hại ma axit gây ra?

1 Trong PTN:

- Cho mi sunfit t¸c dơng víi axit Na2SO3 +HCl NaCl + H2O + CO2

2 Trong c«ng nghiƯp: - §èt S kh«ng khÝ: S + O2 SO2

-Đốt quặng firit

4 FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

C Cđng cè - lun tập: Làm tập số 2:

2 Đánh dấu x vào ô trống có PTHH xảy ViÕt PTHH

CaO NaOH H2O HCl

CO2

H2SO4

SO2

n SO2 = 2n Ca(OH)2 tạo thành muối axit

3 Dặn dò: làm tập 2,3,4,5,6 trang 11 Đọc chuẩn bị axit

TiÕt 5:

(9)

I

Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- HS biết t/chất hoá học chung axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit baz v kim loi

2 Kỹ năng:

- HS biết đợc hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tợng thờng gặp đời sống sản xuất

- Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập hóa học

3 Thái độ:

- Giúp HS u thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ chất tự nhiên

4 Phát triển lực

- Nng lc sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính toán

II Chn bÞ:

- Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4; q tím ; Zn ; Al : Fe ; hóa chất để điều chế Cu(OH)2

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, ng hỳt nh git

- S dng phng phỏp m thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

1.ViÕt PTHH thùc hiÖn d·y biÕn hãa: P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2

2 Lµm bµi tËp sè (SGk)-tr 11

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm Nhỏ giọt dd HCl lên giấy quỳ ? Quan sát tợng nêu nhận xét GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Cho kim loại Al (Zn) vào đáy ống nghiệm Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd HCl

? Quan sát tợng nhận xét? ? Viết PTHH?

GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Cho vào đáy ống nghiệm Cu(OH)2 Thêm vào ống nghiệm

1-2ml dd H2SO4

? Quan sát tợng nhận xét? ? Viết PTHH? HÃy viết PTHH khác ? GV: hớng dẫn HS làm thí nghiƯm

- Cho CuO vào đáy ống nghiệm.Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H2SO4

? Quan sát tợng nhận xét? ? Viết PTHH?

I TÝnh chÊt hãa häc

1 Axit làm đổi màu chất thị màu DD axit làm đổi màu qùy tím thành màu đỏ (nhận biết dd axit)

2 Axit tác dụng với kim loại:

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)

DD axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Chỳ ý: HNO3, H2SO4 đặc tác dụng đợc

nhiỊu kim lo¹i nhng nãi chung không giải phóng H2

3 Axit tác dụng víi baz¬:

H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) CuSO4(dd)+ 2H2O

Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nớc (Gọi phản ứng trung hòa)

4 Axit tác dơng víi oxit baz¬:

H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4(dd) + H2O(l)

Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nớc

- Ngoài axit tác dụng với muối (sẽ học sau)

(10)

Hoạt động thầy trò Ni dung

GV : thông báo phân loại axit II Axit mạnh axit yếu

- Axit m¹nh: HCl, H2SO4, HNO3

- Axit yÕu: H2S, H2CO3

C Cđng cè - lun tËp

Làm tập 1,2 (sgk-tr 14)

D.Dặn dò :Làm BT 3,4

Đọc phần em có biết chuẩn bị bµi (mét sè axit quan träng)

Ngµy 03 tháng năm 2016

Tiết 6: một sè axit quan träng

I

Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit sufuric dẫn đợc PTHH minh họa cho tính chất

- Axit sufuric có tính chất hóa học riêng, Tính oxi hóa (tác dụng với kim loại hoạt động) , tính háo nớc, dẫn đợc nhng PTHH

2 Kỹ năng:

- HS bit đợc hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tợng thờng gặp đời sng sn xut

- Các công đoạn nguyên liệu sản xuất H2SO4 CN phản ứng hóa học xảy

ra công đoạn

- Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập hóa học

3 Thỏi :

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học Cn thn TNTH, nghiờm tỳc hc

- Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực sáng tạo

- Năng lực vận dụng kiến thức vào thực tiễn - Năng lực tự học

II ChuÈn bÞ:

(11)

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh ảnh ứng dụng sản xuất axit sufuric

III Tiến trình dạy học:

1.Nêu tính chất hóa học axit HCl, ViÕt PTHH minh häa Lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý

GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd H2SO4

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa H2SO4

? mn pha lo·ng H2SO4 cÇn phải làm

nh nào?

Rút t t dd axit đặc vào nớc

B AXIT SUNFURIC: H2SO4 I. TÝnh chÊt vËt lý

- Lµ chÊt lỏng, sánh không màu, nặng gấp lần nớc , tan dƠ dµng níc, táa nhiỊu nhiƯt

Hoạt động 2: Tính chất hóa học:

? Nhắc lại tính chÊt hãa häc cña mét axit?

ViÕt PTHH minh häa víi H2SO4

GV: Hớng dẫn làm lại thí nghiệm chứng minh ddHCl axit mạnh - Làm đổi màu chất thị

- T¸c dơng kim loại: Sắt t/d HCl

- Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH)2

- Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO HS làm thí nghiệm, quan sát tợng, viết PTHH

GV: Ngoài tác dơng víi mi

GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm: - Lọ 1: đồng tác dụng với H2SO4 loãng

- Lọ 2: Đồng tác dụng với ddH2SO4 đặc

? Quan sát tợng nêu nhận xét

GV : Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho đờng vào ốmg nghiệm rót từ từ 2-3ml H2SO4 đặc vo ng nghim

? Quan sát tợng nêu nhận xét?

II Tính chất hoá học

1 Axit sufuric lo·ng cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa mét axit:

- Làm đổi màu q tím thnh

- Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4 (dd) + H2 (k)

- T¸c dụng với bazơ tạo thành muối nớc

2H2SO4(dd)+NaOH(dd)

Na2SO4(dd)+2H2O(l)

- tác dụng với oxit bazơ tạo thµnh mi vµ níc

H2SO4 (dd) + CuO(r) CuSO4 (dd) +H2O(l)

2 Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng

a T¸c dơng víi kim lo¹i:

H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loi to

thành muối không giải phóng H2

Cu(r) + 2H2SO4(dd) CuSO4(dd) + SO2(k0

+H2O(l)

b TÝnh h¸o níc:

C12H22O11 11H2O + 12C

C Cđng cè – lun tËp:

Lµm bµi tËp 3,5 (19) BTVN : 1,2, 4,7

(12)

TiÕt 7:

mét sè axit quan träng (tiÕp)

I

Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit sufuric dẫn đợc PTHH minh họa cho tính chất

- Axit sufuric có tính chất hóa học riêng Tính oxi hóa (tác dụng với kim loại hoạt động), tính háo nớc, dẫn đợc PTHH

2 Kỹ năng:

- HS bit c nhng hiu biết tính chất hóa học để giải thích số tợng thờng gặp đời sống sản xuất

- Các công đoạn nguyên liệu sản xuất H2SO4 CN phản ứng hóa học xảy

ra công đoạn

- Bit dng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập hóa học

3 Thái độ:

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học Cẩn thận TNTH, nghiêm túc học tập

- Nng lc s dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực sáng tạo

- Năng lực vận dụng kiến thức vào thực tiễn - Năng lực tự học

II ChuÈn bÞ:

- Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;q tím ; Zn ; Al : Fe đờng kính,quí tím

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh ảnh ứng dụng v sn xut axit sufuric

1.Nêu tính chÊt hãa häc cña axit HCl, ViÕt PTHH minh häa Lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm: - Lọ 1: đồng tác dụng với H2SO4 loãng

- Lọ 2: Đồng tác dng vi ddH2SO4 c

? Quan sát tợng nêu nhận xét

GV : Lm thớ nghim biểu diễn: Cho đờng vào ốmg nghiệm rót từ từ 2-3ml H2SO4 đặc vào ống nghiệm

? Quan sát tợng nêu nhận xét?

II Tính chÊt ho¸ häc

2 Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng

c T¸c dơng víi kim lo¹i:

H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loi to

thành muối không giải phóng H2

Cu(r) + 2H2SO4(dd) CuSO4(dd) + SO2(k0

+H2O(l)

d TÝnh h¸o níc:

C12H22O11 11H2O + 12C

Hoạt động 2: ứng dụng:

(13)

Qua H1.12 h·y cho biÕt øng dơng cđa H2SO4

- sản xuất phân bón, chất tẩy rửa, tơ sợi , thuốc nổ, CN chế biến dàu mỏ

Hoạt động 4: Sản xuất axit sufuric:

GV: Thut tr×nh công đoạn sản xuất axit sufuric

- Trong qóa tr×nh Xs Axit Sunfuric cã sinh SO2 Nếu khí bị thoát

ngoi mụi trờng có ảnh hởng đến mơi trờng?

- Cần làm bị ma axit xÃy ë khu vùc m×nh sinh sèng?

S (r ) + O2 (k) t SO2 (k0

SO2 (k) + O2(k) V2O5 SO3 (k)

SO3 (k) + H2O(l) H2SO4(dd)

Hoạt động 4: Nhận biết axit sufuric muối sufat

Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm - èng 1: 1ml H2SO4

- ống 2: 1ml Na2SO4

Cho vào èng nghiƯm -4 ml BaCl2

? Quan s¸t tợng nêu nhận xét? ?Viết PTHH?

- Dùng BaCl2 , Ba(NO3)2 để nhận biết

muèi sunfat hc axit sunfuric

H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + HCl(dd)

Na2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + NaCl(dd)

Lµm bµi tËp 3,5 (19) BTVN : 1,2, 4,7

Tiết 8:

Luyện tËp: tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit vµ axit

I

Mơc tiªu:

1 Kiến thức

- HS biết tính chất hóa học SO2

- Biết ứng dụng SO2 phương pháp điều chế SO2 phòng thí nghiệm cơng nghiệp

2 Kĩ năng

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học SO2

- Phân biệt phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học oxit - Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất

(14)

Oxit baz¬ Oxit axit

Muèi

Oxit baz¬ Oxit axit

Baz¬ Axit

Muèi

A + B

Axit

A + C A + C

3 Thái độ: Giúp HS u thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo

4 Ph¸t triĨn lực

- Nng lc s dng ngụn ng hóa học - Năng lực sáng tạo

- Năng lực tính tốn - Năng lực tự học

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảnh nhóm, bút

- HS: Ôn lại tính chất oxit , axit

Bµi míi:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ: Tính chất hóa học oxit:

GV: Chiếu lên hình sơ đồ trống

(1) (2)

(3) (4)

+ H2O ( 5) + H2O (6)

HS làm việc theo nhóm Các nhóm báo cáo kết

GV : chuẩn kiến thức Đa thông tin phản hồi phiếu học tập (1) (2)

(3) (4)

+ H2O ( 5) + H2O (6)

2 Tính chất hóa học axit GV: Đa sơ đồ câm

+ D + QuÝ tÝm

+ E + G HS c¸c nhóm thảo luận

Đại diện nhóm báo cáo

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập + Kim lo¹i 4Muèi + H2

(15)

+ oxit baz¬ + Baz¬

GV tổ chức trò chơi: Chia lớp làm nhóm: Đại diện nhóm lên thực trò chơi tiếp sức GV: Chuấn bị sẵn miếng bìa ghi CTHH: Na2) ; SO3 ; H2O; H2SO4 : Fe ; Cu; FeSO4 ; NaOH; Na2SO4 : FeO

GV Cho c¸c PTHH thiếu Yêu cầu nhóm điền tiếp vào chỗ trống: Na2O + NaOH

SO3 + H2O H2SO4

………+ ……… Na2SO4

……… + NaOH Na2SO4 + H2O

SO3 + NaOH ………

……… + H2SO4 ……….+ H2

FeO + …… ……… + H2O

Hoạt động 3: Bài tập:

BT1 (SGK) HS c bi

GV: Gọi HS lên bảng làm tập:

HS1: c©u a HS2: C©u b HS3: c©u c

GV: Sửa chữa, bổ sung cần

HS c bi

Hs lên bảng làm GV: sửa lại cần

BT1:

a Những chất tác dụng với nớc lµ: SO2 ; Na2O ; CO2 ; CaO

SO2 (k) + H2O (l) H2SO3 (dd)

Na2O (r) + H2O (l) NaOH (dd)

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)

CaO (r) + H2O (l) CaCO3 (r)

b Những chất tác dơng víi HCl: CuO; Na2O ;

CaO

Na2O(r) + HCl (dd) NaCl (dd) + H2O(dd)

CuO(r) + HCl (dd) CuCl2 (dd) + H2O(dd)

CaO(r) + HCl (dd) CaCl 2(dd) + H2O(dd)

c Những chất tác dụng với NaOH là: SO2; CO2

2NaOH(dd) + SO2 (k) Na2SO3(dd) +H2O(l)

NaOH(dd) + SO2 (k) NaHSO3(dd) 2NaOH(dd) +

CO2 (k) Na2CO3(dd) +H2O(l)

NaOH(dd) + SO2 (k) NaHCO3(dd)

Bài tập2: Để phân biệt dd Na2SO4 vµ dd

Na2CO3 ta cã thĨ dïng thuốc thử sau đây:

A BaCl2 B HCl

C Ag(NO3)2 D NaOH

Giải thích lựa chọn viết PTHH

Axit

(16)

HS lên bảng làm BT

HS đọc đề Làm việc cá nhân HS làm tập vào GV: Sửa sai có

Gi¶i: Chän B

- Cã khÝ bay lµ : Na2CO3

Na2CO3(dd) + HCl(dd) NaCl(dd) +H2O(l) +CO2 (k)

- khí bay Na2SO4

BT 3: Viết PTHH thực chuỗi biến hãa S 1 SO

2 SO3 H2SO4 Na2SO4

BaSO4

BT 4: Hßa tan 1,2g Mg b»ng 50ml dd HCl 3M a ViÕt PTHH

b TÝnh V khÝ tho¸t ë §KTC

c Tính nồng độ mol dd thu đợc sau phản ứng ( Coi thể tích dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể )

Gi¶i: a.ViÕt PTHH

Mg(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2(k)

nHCl ban đầu = 0,05 = 0,15mol b n Mg = 1,2 : 24 = 0,05 mol Theo PT: nHCl = 2n Mg

Theo bµi nHCl = 0,15 nMg = 0,05 Sau ph¶n øng HCl d

VËy nH2 = nMg = nMgCl2 = 0,05mol

VH2 = 0,05 22,4 = 1,12l

c Sau phản ứng có: MgCl2 HCl d

nHCl tham gia P/¦ = 0,05 = 0,1 mol vËy nHCl d = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol nMgCl2 = 0,5 mol

CM HCl d = 0,5 : 0,5 = 1M

CMMgCl2 = 0,5 : 0,5 = 1M C Cđng cè – lun tËp:

1 Làm tập 2,3,4,5 Chuẩn bị hóa chất

(17)

TiÕt 9: Thùc hµnh

tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit vµ axit

I

Mơc tiªu:

1./ Kiến thức: - Thơng qua thí nghiệm thực hành để kiểm chứng củng cố kiến thức hợp chất vô : oxit bazơ, oxitaxit, axit Khắc sâu kiến thức t/chất hoá học oxit, axit

2./ Kỹ năng: - Biết vận dụng t/chất hoá học đặc trng để nhận biết hợp chất vô cơ.Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hoá học, giải b/tập thực hành hoá học, kỹ làm th/nghiệm với lợng nhỏ hoá chất

3./ Thái độ :- Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hoá học, biết giữ vệ sinh phịng th/nghiệm, lớp học

4./ Ph¸t triĨn lực

- Năng lực thực hành - Năng lực tự học

- GV: Chuẩn bị cho nhóm mét bé thÝ nghiÖm bao gåm:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm , kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, mơi sắt - Hóa chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, q tím, dd BaCl2

- Sử dụng phơng pháp thực hành thí nghiệm

A.Kiểm tra cị:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit bazơ Nêu tính chất hóa học oxit axit Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa axit

B Bµi míi:TiÕn hµnh thÝ nghiƯm TÝnh chÊt hãa häc cđa oxit:

a ThÝ nghiƯm 1: Ph¶n øng cđa CaO víi H2O

GV: Híng dÉn HS c¸c bíc lµm thÝ nghiƯm: - Cho mÈu CaO vµo èng nghiÖm

- Nhá -2 ml dd HCl vào ống nghiệm - Quan sát nêu nhận xét tợng HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiƯm

? Thử dd sau phản ứng q tím phenolftalein màu thuốc thử thay đổi nh n?

? ViÕt PTHH

b.ThÝ nghiƯm 2: Ph¶n øng cđa P2O5 víi H2O

GV: Híng dÉn bớc làm thí nghiệm

- Đốt P2O5( hạt đậu) vào bình thủy tinh miệng rộng

- Cho ml H2O vào bình , đậy nút, lắc nhẹ

- Thử dd quì tím

- NhËn xÐt, kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña P2O5 ViÕt PTHH

2 NhËn biết dung dịch:

Thớ nghim 3: Cú lọ nhãn đựng dd là: H2SO4;HCl; Na2SO4 Hóy tin

hành thí nghiệm nhận biết lọ:

GV: Hớng dẫn cách làm: Phân biệt chất phải dựa vào tính chất hóa học kh¸c cđa chóng

? Vậy chất có tính chất khác nh nào? GV: Đa sơ đồ nhận biết

H2SO4 HCl Na2SO4

(18)

Tím nhận biết tách đợc

BaCl2 Có kết tủa Không có kết tủa

b.Cách tiÕn hµnh:

- Ghi sè thø tù 1,2,3 cho lọ ban đầu

- Ly mi l giọt dd nhỏ vào mẩu giấy q tím + Q tím khơng đổi mầu lọ đựng Na2SO4

+ Nếu q tím chuyển màu đỏ lọ … lọ … đựng HCl H2SO4

- Lấy 1ml dd axit đựng lọ vào ống nghiệm ( Ghi thứ tự giống thứ tự ban đầu) Nhỏ -3 giọt BaCl2 vào ống nghiệm

+ Nếu ống nghiệm xuất kết tủa trắng lọ ban đầu có STT ddH2SO4

+ Nếu ống nghiệm không xuất kết tủa trắng lọ ban đầu có STT dd HCl

GV: Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm HS nhóm báo cáo kết thực hành

C.Công việc cuối buổi thực hành:

Thu dọn, vệ sinh dụng cụ thí nghiệm, phòng thực hành viết tờng trình

IV Rút kinh nghiệm sau dạy

Tiết 10: KiĨm tra viÕt

I

Mơc tiªu:

1./ Kiến thức: - Hệ thống hố kiến thức hợp chất : oxit, axit Củng cố hoàn thiện kiến thức hợp chất oxit bazơ, oxit axit ; Axit

2./ Kỹ :- Rèn luyện kỹ viết cơng thức hóa học, phân loại, đọc tên, viết phương trình phản ứng hợp chất oxit ,axit

nhận biết hợp chất vô cơ, Viết phản ứng dãy chuyển hoá Rèn kỹ giải toán hoá

3./ Thái độ : - Rèn luyện tính độc lập suy nghĩ, óc tư duy, khả tớnh toỏn chớnh xỏc 4 Phát triển lực:

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực tính toán

- Nng lc gii quyt vấn đề - Năng lực tự học

(19)

Cấp độ Tên

chủ đề

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng

Cấp độ thấp Cấp độ cao Oxit Nhận biết

được ôxit, phân loại ơxit

Tính chất hố học oxit:

+ Oxit axit tác dụng với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ + Oxit bazơ tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit

Viết PTHH minh họa cho tính chất hóa học oxít axit, oxit bazơ

Nắm vững đươc tính chất Oxit để tính tốn hóa học

Một số Oxit quan trọng

Học sinh biết đợc tính chất SO2

vµ CaO

- Biết đợc ứng dụng CaO SO2

đời sống sản xuất, tác hại SO2

với môi trờng sức khỏe ngời

Viết PTHH cho tính chất hóa học ơxit

Nắm vững đươc tính chất Oxit để tính tốn hóa học

Axit Nhận biết Axit, phân loại Axit

- HS biết t/chất hoá học chung axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ kim loại - Nắm ứng dụng axit sunfuric

- Viết PTHH minh họa cho tính chất hóa học axit - Nhận biết axit phương pháp hóa học

Nắm vững đươc tính chất Axit để tính tốn hóa học

Một số Axit quan trọng

Học sinh biết đợc tính chất axit sunfuric

Biết đợc ứng dụng trình Sx axit sunfuric

Viết PTHH cho tính chất hóa học axit sunfuric

Nắm vững đươc tính chất Axit

sunfuric để tính

tốn hóa học

2 Ma trËn:

Cấp độ Tên

chủ đề

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng Cấp độ thấp Cấp độ cao

Oxit Phân loại ôxit

Nhận biết oxit axit, oxit bazơ

Hồn thành PTHH liên quan đến tính chất hóa học oxit Số câu Số điểm Tỉ lệ% 0,5 10% 0,5 10% 1 2 20% Axit, Nhận biết axít Biết chọn thuốc thử nhận biết axit

(20)

Axit sunfuric Ứng dụng axit sunfuric

Viết PTHH xãy q trình sản xuất axít sunfuric Số câu Số điểm Tỉ lệ% 20% 1 2 20% Tính theo phương trình hóa học Nắm vững đươc tính chất Axit để tính tốn hóa học Số câu Số điểm Tỉ lệ% 3,5 35% 2 3,5 35%

Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ% 0,5 1 10% 1,5 3 30% 1 2,5 25% 2 3,5 35% 5 10,0 100%

III Đề bài:

Phần A: Trắc nghiƯm kh¸ch quan :

Câu 1: Khoanh trịn vào chữ đứng trớc câu trả lời đúng:

a (1điểm): DÃy chất sau vừa tác dụng với níc võa t¸c dơng víi axit A SO2 ; Na2O ; CaO ; NO B Na2O ; N2O5; CO; MgO

C K2O ; SO2 ; P2O5; CuO D K2O ; CaO ; Na2O; BaO

b

(1điểm): Có lọ nhãn đựng dd sau: NaOH ; HNO3 ; H2SO4

Hãy chọn thuốc thử để nhận biết dung dich trên:

A Dung dịch Ba(OH)2 C Quì tím

B Dung dịch Ba(OH)2 giấy quì D Tất sai

Câu 2(2,5điểm): HÃy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống phơng trình sau:

a …… + HCl ZnCl2 + H2O

b CO2 + ……… CaCO3 + H2O

c Cu + ……… CuSO4 + SO2 + H2O

d ……… + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2

e HCl + Cu(OH)2 ……… + H2O

Phần B: Tự luận :

Câu 3(2điểm): Viết PTHH thùc hiƯn sù chun hãa: S 1 SO

2 SO3 H2SO4 CuSO4

Câu 4(1,5 điểm): Tính thể tích dung dịch NaOH 0,8M để trung hồ 400ml dung dịch H2SO4 0,5M

Câu (2điểm): Hòa tan 28 g mạt sắt khối lợng dd H2SO4 9,8% ( Vừa đủ)

a Tính khối lợng dd H2SO4 dùng

b Tính thể tích khí thu đợc sau phản ứng III Đáp án – biểu điểm:

Câu Đáp án Điểm

Câu 1: a,1 đ b,1 ®

C©u 2: 2,5®

Chän D Chän B

Chọn chất, cân 0,5 đ a, ZnO + HCl ZnCl2 + H2O

b CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

c Cu + 2H2SO4 ® CuSO4 + SO2 +2 H2O

1,0 đ 1,0 đ

(21)

Câu 3: đ

Câu4:1,5 đ

Câu 5: ®

d 2Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

e 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O

Viết chuyển hóa: 0,5 đ S + O2 SO2

2SO2 + O2 2SO3 (§K )

SO3 + H2O H2SO4

H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + H2O

Sè mol H2SO4 : n = 0,4 x 0,5 = 0,2 mol

PTHH: 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

Theo PTHH: nNaOH = 2. nH2SO4 = 0,4 mol

ThÓ tÝch dung dÞch NaOH V = 0,4: 0,8 = 0,5 (l) TÝnh nFe = 28: 56 = 0,5 mol

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

Theo PT nH2SO4 = nFe= 0,5 mol

m H2SO4 = 0,5 98 = 49 g

mdd H2SO4 = 49/98 100% = 200g

b Theo PT nFe = nH2 = 0,5 mol

VH2 ( §KTC) = 0,5 22,4 = 11,2 l

2,0 ® 0,25 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,5 ®

0,25 ® 0,5 ®

0,25 đ

(22)

Tiết 11: Ngày 24 tháng năm 2016

tính chất hóa häc cđa baz¬

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học bazơ viết đợc PTHH tơng ứng cho tính chất

2.Kü năng:

- Hc sinh dng nhng hiu bit tính chất hóa học bazơ để giải thích tợng thờng gặp đời sống sản xuất

- Vận dụng tính chất bazơ để làm tập định tính định lợng

3.Thái độ:

- Yªu thÝch môn học qua môn

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuéc sèng - Năng lc t hc

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd NaOH ; dd HCl ; dd H2SO4 ; dd CuSO4 ; CaCO3;

phenolftalein ; quú tÝm

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; a thy tinh

Bµi míi:

Hoạt động 1: Tác dụng bazơ với chất thị màu:

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm

- Nhỏ giọt NaOH lên mẩu quì tím Quan sát tợng

- Nhỏ giọt phenolfalein không màu vào ống nghiệm có sẵn NaOH Quan sát tợng

HS nhóm báo cáo

GV: dựa vào tính chất phân biệt dd kiềm với dd khác

GV: Gợi ý tập Gọi HS trình bày

1/ Tác dụng dd bazơ với chất thị

Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh, phenolftalein khơng màu thành đỏ

BT: Có lọ không nhãn lọ đựng dd sau: H2SO4 ; Ba(OH)2 ; HCl Em hóy

trình bày cách phân biệt lọ hoá chất

Hot động 2: Tác dụng dd bazơ với oxit axit:

? Nhắc lại tính chất hóa học Bazơ?

? ViÕt c¸c PTHH minh häa?

2/ Tác dụng dd bazơ với oxit axit - DD bazơ kiềm tác dụng với oxit axit tạo thành muối vµ níc

SO2(k) + NaOH(dd) Na2SO3(dd) +

H2O(l)

P2O5 (k) + 3Ba(OH)2 (dd) Ba3(PO4)2 +

3H2O

Hoạt động 3: Tác dụng dd baz vi axit:

(23)

? Nhắc lại tÝnh chÊt hãa häc cđa axit GV: Giíi thiƯu bao gồm bazơ tan bazơ không tan

? Phản ứng bazơ axit phản ứng gì?

? lấy VD minh họa

GV: Yêu cầu HS lấy VD bazơ tan bazơ không tan

3/ Tỏc dng vi axit

Bazơ tác dơng víi axit täa thµnh mi vµ níc

Fe(OH)2(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) +

2H2O(l)

Ca(OH)2(r) + 2HNO3(dd)

Ca(NO3)2(dd) + 2H2O(l)

Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy:

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đun nóng Cu(OH)2 lửa ốn cn

- GV: Tạo sẵn Cu(OH)2 cách cho

CuSO4 t¸c dơng víi NaOH

? Đốt Cu(OH)2 lửa đèn cồn

Quan s¸t hiƯn tỵng GV: kÕt ln

? ViÕt PTHH

GV: Giới thiệu T/c bazơ tác dụng với muối häc ë bµi sau

4/ Bazơ khơng tan bị nhit phõn hu Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit nớc

Cu(OH)2(r ) t CuO(r ) + H2O(l)

C Cñng cè – luyÖn tËp:

GV: Tổng kết nội dung học

GV: Yêu cầu HS làm b/tập phiếu học tập:

Bài tập 1: Cho chất sau: MgO ; Fe(OH)3 ; NaOH ;

a) Gọi tên, phân loại chất

b) Trong chất trên, chất t/dụng với : dd H2SO4 lỗng ; Khí CO2 ; Chất bị nhiệt phân huỷ ? Viết PTPƯ

GV: Nhận xét kết luận

GV: Yêu cầu HS làm b/tập 2/25 Sgk  GV: Hướng dẫn

a) Tác dụng với dd HCl : Tất Bazơ cho b) Bị phân huỷ t0 cao : Bazơ không tan Cu(OH)

2 c) Tác dụng với CO2: dd bazơ NaOH ; Ba(OH)2 d) Đổi màu q tím thành xanh: dd NaOH ; Ba(OH)2

TiÕt 12: Ngày 24 tháng năm 2016

Một số bazơ quan träng I./ MỤC TIÊU :

1 Kiến thức : HSbiết t/chất vật lý, hoá học NaOH Chúng có đầy đủ t/chất hố học dd bazơ Dẫn t/nghiệm hoá học chứng minh Viết PTPƯ minh hoạ cho tính chất hoá học NaOH Biết phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp

2 Kỹ :Phương pháp sản xuất NaOH cách điện phân dd NaCl công nghiệp, viết phương trình điện phân.Rènkỹ làm b/tập định tính định lượng

3 Thái độ : HS u thích mơn học, thấy từ hợp chất có thiên nhiên ,điều chế nhiều chất

(24)

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuéc sèng - Năng lực tự học

II./ CHUẨN BỊ :

+ GV: Hố chất : q tím, dd phenolphtalein, dd NaOH, Ca(OH)2 , HCl , H2SO4 loãng, CO2 , SO2, dd muối đồng, muối sắt (III) , giấy đo pH……

Dụng cụ:Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, panh ( gắp ), đế sứ,

+ HS : Tự tiến hành số th/nghiệm hoá học NaOH, để c/minh chúng có t/chất hố học dd bazơ

III./ PHƯƠNG PHÁP: Vấn đáp, tìm tịi, nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh

IV./ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

A.KiĨm tra bµi cị:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa bazơ Làm BT

B Bài mới:

A./ NATRI HIĐROXIT Hoạt động 1: Tính chất vật lý :

GV: Lấy viên NaOH để sứ cho HS quan sát

? Nêu tính chất vật lý NaOH GV: Gọi HS đọc bổ sung SGK

I./ Tính chất vật lý

- NaOH chất rắn không màu tan nhiều nớc tỏa nhiều nhiệt - Dung dịch NaOH có tính nhờn làm bục giấy ,vải ăn mòn da vËy sư dơng ph¶i cÈn thËn

? NaOH thc lo¹i hợp chất nào?

? NHắc lại tính chất hóa học bazơ tan?

? HÃy viết PTH H minh häa

II./ Tính chất hố học 1/ Đổi màu chất thị:

- DD NaOH làm q tím chuyển màu xanh , phenolftalein không màu thành màu đỏ

2/ Tác dụng với axit.

- Tác dụng với axit tạo thành muối vµ n-íc

NaOH+ HNO3 NaNO3 + H2O

3/ Tác dụng với oxit axit

- T¸c dơng với oxit axit tạo thành muối nớc:

NaOH(dd) + SO3 (k) NaHSO4(dd)

2NaOH(dd) +SO3(k) Na2SO4(dd) + H2O(dd)

GV: yªu cầu HS quan sát hình vẽ ứng dụng NaOH

? Nêu ứng dụng NaOH

III/ ng dng

- SX xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt - SX tơ sợi

- Sx giấy

- SX nh«m

(25)

Hoạt động ca thy v trũ Ni dung

GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ sản xuất NaOH NaCl Qiới thiệu trình sản xuất

Hớng dẫn HS viÕt PTHH

V./ Sản xuất Natrihidroxit

- Điện phân dd muối ăn có màng ngăn NaCl(dd)+H2O(l) ĐFcómàng ngăn

2NaOH(dd) + Cl2 (k) + H2 (k)

1 Hoàn thành PTHH cho sơ đồ phản ứng sau:

Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4

NaOH Na3PO4

2 Lµm bµi tËp sè

3 Híng dÉn lµm tập lại Dặn dò: Đọc trớc Canxi hidroxit

Ngày 06 tháng 10 năm 2016

TiÕt 13:

Mét sè baz¬ quan träng (tiÕp)

I./ MỤC TIÊU :

1 Kiến thức : HSbiết t/chất vật lý, hoá học Ca(OH)2: có đầy đủ t/chất hố học dd bazơ Dẫn TN HH chứng minh,Viết PTPƯ minh hoạ cho t/chất HH Ca(OH)2 Biết ý nghĩa pH dd.Biết cách pha chế dd , biết ứng dụng Canxi hiđroxit

2 Kỹ năng : Phương pháp sản xuất NaOH cách điện phân dd NaCl cơng nghiệp, viết phương trình điện phân.Rènkỹ làm b/tập định tính định lượng

3 Thái độ : HS u thích mơn học, thấy từ hợp chất có thiên nhiên 

điều chế nhiều chất … 4 Ph¸t triĨn lực

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuéc sèng - Năng lực tự học

+ GV:Hố chất : q tím, dd phenolphtalein, dd NaCl, CaO, HCl , H2SO4 loãng, nước chanh, dd NH3, giấy đo pH……

Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, panh ( gắp ), đế sứ, + HS : Xem trước học

III./ PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại , gợi mở , phát , nghiên cứu

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa NaOH ViÕt PTHH minh häa Lµm BT

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất :

GV: híng dÉn c¸ch pha chÕ dd Ca(OH)2

- Hịa tan Ca(OH)2 nớc đợc

(26)

một chất màu trắng có tên vôi nớc vôi sữa

- Dùng phễu lọc lấy chất lỏng suốt dd Ca(OH)2

GV: Ca(OH)2 có tÝnh chÊt hãa häc

cđa baz¬ tan

? Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan

? Nªu øng dơng cđa Ca(OH)2

1 Pha chÕ dd canxi hidroxit:

- Hịa tan Ca(OH)2 nc c

một chất màu trắng có tên vôi nớc vôi sữa Lọc vôi sữa lÊy chÊt láng suèt lµ dd ca(OH)2

2 TÝnh chÊt hãa häc:

a DD Ca(OH)2 lµm q tÝm chun

màu xanh , phenolftalein khơng màu thnh mu

b Tác dụng với axit tạo thµnh mi vµ níc

Ca(OH)2(dd) +HNO3 (dd) Ca(NO3)2(dd) +

H2O(l)

c T¸c dơng víi oxit axit tạo thành muối nớc:

Ca(OH)2(dd) + SO3 (k) Ca(HSO4)2(dd)

Ca(OH)2(dd) +SO3(k) CaSO4(dd) + H2O(dd)

d.T¸c dơng víi dd mi: øng dơng:

- Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt

- Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải, xác chết động vật Hoạt động 2: Thang PH:

GV: Giới thiệu thang PH: Dùng thang PH để biểu thị dộ axit bazơ

GV: Giới thiệu giấy PH Cách so thang màu để XD độ PH

HS: Làm thí nghiệm XĐ độ PH nớc máy, nớc chanh

§äc phÇn em cã biÕt

- Độ PH dd cho biết độ axit bazơ dd

PH = dd lµ trung tÝnh PH > dd cã tÝnh baz¬ PH < dd cã tÝnh axit

GV: Yêu cầu Hs nhắc lại nội dung học GV: Cho HS làm b/tập 1/30 Sgk ( bảng phụ )

CaCO3 ⃗t0 ? + ?

CaO + ? Ca(OH)2

Ca(OH)2 + ? CaCO3 + ?

CaO + ? CaCl2 + ?

Ca(OH)2 + ? Ca(NO3)2 + ?

GV: Cho HS làm b/tập 2/30 Sgk Hướng dẫn : dùng H2O,quì tìm, dd HCl

GV: hướng dẫn HS làm BT/ sgk D Dặn dị:

GV: Chuẩn bị “Tính chất hoá học muối “ GV: Nhận xét học ca HS

(27)

Tiết 14:

tính chất hãa häc cña muèi, mét sè muèi quan träng

I

Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý, hóa học muối

- Häc sinh biÕt tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cña mét sè muèi quan träng nh NaCl , KNO3

- Trạng thái thiên nhiên , cách khai thác muối NaCl - Những ứng dụng muối NaCl KNO3

2 Kỹ năng:

- Tip tc rốn luyn kỹ viết PTHH Cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực c

- Rèn luyện kỹ tính toán tập hóa học

3 Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa häc

- HS vận dụng hiểu biết t/chất hố học muối để giải thích số tượng thường gặp đời sống …………

- Nng lc s dng ngơn ngữ hóa học - Năng lực sáng tạo

- Năng lực tự học

II ChuÈn bÞ:

- Hãa chÊt: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; AgNO3; H2SO4 ; NaCl ; CuSO4;

Na2CO3 ; Ba(OH)2 ; kim loại : Cu ; Fe

- Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm ; kĐp gỗ

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thc hnh thớ nghim

1 Nêu tính chÊt hãa häc cña Ca(OH)2 ViÕt PTHH minh häa

2 Lµm BT

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học muối:

GV: Híng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho lớp quan sát màu dd AgNO3;

và dd CuSO4

* Nhóm +2: Ngâm đoạn dây đồng vào dd AgNO3

* Nhãm + 4: Ng©m đoạn dây sắt vào dd CuSO4

? Quan sát tợng nêu nhận xét Đại diện nhóm b¸o c¸o

? H·y viÕt PTHH

GV: NhËn xÐt vµ kÕt ln

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm theo nhãm - Nhá 1-2 ml dd H2SO4 vµo èng nghiƯm

cã s½n 1ml dd BaCl2

Quan sát nêu tợng Đại diện nhóm báo cáo ? ViÕt PTHH

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm theo nhãm - Nhá 1-2 ml dd AgNO3 vµo èng nghiƯm

cã s½n 1ml dd NaCl

1 Mi tác dụng với kim loại:

Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối gi¶i phãng H2

Cu(r) + AgNO3(dd) Cu(NO3)2 (dd) + Ag(r)

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r)

2 Mi t¸c dơng víi axit:

H2SO4(dd) + BaCl2 (dd) BaSO4(r) +

2HCl(dd)

(28)

Quan sát nêu tợng Đại diện c¸c nhãm b¸o c¸o ? ViÕt PTHH

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm theo nhãm - Nhá 1-2 ml dd NaOHvào ống nghiệm có sẵn 1ml dd CuSO4

Quan sát nêu tợng Đại diện nhóm báo c¸o ? ViÕt PTHH

GV: Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao KClO3, CaCO3, KMnO4

? H·y viÕt PTHH

3 Mi t¸c dơng víi mi:

AgNO3(dd)+NaCl(dd) AgCl(r)

+NaNO3(dd)

- Nhiều muối tác dụng đợc với tạo thành muối

4.Muối tác dụng với bazơ:

CuSO4(dd) + NaOH(dd) Cu(OH)2(r) +

Na2SO4(dd)

- NhiÒu dd muèi tác dụng với dd bazơ sinh muối bazơ

5 Phản ứng phân hủy muối:

2KClO3 (r) t 2KClO2(r) + O2(k)

CaCO3(r) t CaO(r) + CO2 (k)

Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi dung dịch:

? HÃy nêu nhận xét phản ứng hóa học cña muèi?

? Các phản ứng phản ứng trao đổi phản ứng trao đổi gì?

1 Nhận xét phản ứng hóa học cđa mi:

- Có trao đổi thành phần với tạo hợp chất

2 Phản ứng trao đổi:

Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo để tạo hợp chất

C Củng cố luyện tập:

1 Nhắc lại tÝnh chÊt hãa häc cña muèi

2 GV bổ sung đầy đủ tính chất hóa học axit , bazơ

3 GV hớng dẫn sử dụng bảng tính tan để lựa chọn chất tham gia phản ứng 4.Hớng dẫn làm tập, dặn dò

TiÕt 15: Ngày 12 tháng 10 năm 2016

tính chất hoá häc cña muèi, Mét sè muèi quan träng (TiÕp)

I

Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý, hóa học muối

- Häc sinh biÕt tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cña mét sè muèi quan träng nh NaCl , KNO3

- Trạng thái thiên nhiên , cách khai thác muối NaCl - Những ứng dụng muối NaCl KNO3

2 Kỹ năng:

- Tip tc rốn luyn kỹ viết PTHH làm tập hóa học định tính định l-ợng

3 Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa häc

HS vận dụng hiểu biết t/chất hố học muối để giải thích số tượng thường gặp đời sống …………

- Năng lực vận dụng kiến thức vào sống - Năng lực tự học

(29)

- GV: Tranh vÏ ruéng muèi , mét sè øng dông NaCl

1 ổn định tổ chức 2 Kiểm tra cũ:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa mi ViÕt PTHH minh häa

2 Định nghĩa phản ứng trao đổi Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Phản ứng trao đổi dung dịch(Tiếp):

Hoạt động thầy v trũ Ni dung

GV:Yêu cầu nhóm nhớ lại thí nghiệm :

TN 1: Cho BaCl2 t/d víi NaCl

TN 2: Cho H2SO4 t/d víi Na2CO3

TN 3: Cho BaCl2 t/d víi Na2SO4

? Quan sát kết luận ? HÃy viết PTHH?

3 Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi:

- Để phản ứng xảy sản phẩm tạo thành có chất kết tủa bay Hoạt động 2: Muối natrriclrua

- Các em hảy cho biết muối NaCl ta dùng nhà có đâu thiên nhiên?

HS nước biển

GV giới thiệu thành phần nước biển GV giới thiệu hình thành mỏ

muối

I Muối Natriclorua (NaCl = 58,5) Trạng thái thiên nhiên:

- Trong nước biển thành phần chủ yếu NaCl (1m3 nước biển chứa 27kg NaCl, 5kg MgCl2, 1kg CaSO4 số muối

khác)

- Muối NaCl có mỏ muối

- Ở địa phương (vùng Triệu An, Triệu Lăng) số tỉnh khác nước ta

người ta khai thác muối cách nào? HS nêu cách khai thác muối GV giới thiệu cách khai thác muối mỏ Hoặc cho HS xem phim khai thác muối

HS quan sát

2 Cách khai thác:

- Cho nước biển (mặn) bay từ từ ®

Muối kết tinh

- Đào hầm, đào giếng sâu qua lớp đất đá ® Đem muối mỏ nghiền nhỏ ® Tinh

chế để có muối

- Dựa vào kiến thức học qua thực tế cho biết ứng

dụng NaCl? HS nêu ứng dụng

GV treo bảng sơ đồ ứng dụng NaCl lên bảng cho HS tìm hiểu

3 Ứng dụng:

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm - Sản xuất thuỷ tinh, xà phịng, chất tẩy, diệt trùng, cơng nghiệp giấy, thuốc diệt cỏ, trừ sâu, sản xuất chất dẻo P.V.C, bơ nhân tạo

- Làm nhiên liệu

- Sản xuất hoá chất: NaHCO3, Na2CO3, NaOH, HCl

4 Cđng cè – lun tËp:

1 viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

(30)

2 Trén 75g dd KOH 5,6 % víi 50g dd MgCl2 9,5%

a, Tính khối lợng chất kết tủa thu đợc

b, Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc sau phản ứng Bài tập SGK

IV rót kinh nghiƯm

Tiết 16: Ngày 12 tháng 10 năm 2016

Phân bón hóa học I Mục tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết : Phân bón hóa học gì? vai trị của nguyên tố hóa học trồng

- Biết cơng thức hóa học số muối thơng thờng hiểu số tính chất cỏc mui ú

2 Kỹ năng:

- Rốn luyện kỹ phân biệt cá mẫu phân đạm, phân lân, phân kali dựa vào tính chất hóa học

- Biết đợc tác dụng tác hại việc bón phân cho trồng mơi trờng cách khắc phục tác hại

3 Thái độ:

- ý thức bảo vệ chăm sóc trồng, bảo vệ môi trờng

- Năng lực vận dụng kiến thức vào sống - Năng lực tự học

- GV: Các mẫu phân bãn hãa häc, phiÕu häc tËp

Iii TiÕn tr×nh d¹y häc:

1 ổn định tổ chức 2 Kiểm tra bi c:

1 Nêu trạng thái tự thiên cách khai thác muối NaCl Chữa tập sè SGK

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Những phân bón hóa học th ờng dùng:

GV giới thiệu phân bón đơn

- Ở địa phương gia đình ta thường dùng loại phân đạm, phân lân, phân kali chủ yếu nào?

GV giới thiệu thêm số phân mà HS chưa biết

1 Phân bón đơn:

- Là phân bón chứa nguyên tố dinh dưỡng N,P,K

(31)

- Trong đạm urê tỷ lệ nguyên tố N chiếm %? (GV hướng dẫn HS cách tính tốn để xác định % HS trả lời:

- GV: Nếu dùng nhiều phân đạm, phân lân so với nhu cầu trồng thì có ảnh hưởng đến nguồn đất nguồn nước?

- HS: Lượng đạm lân dư thừa làm sót đất,các vi sinh vật có lợi đất chết Ngồi cịn hịa tan nhiều vào nguồn nước làm cho lượng đạm trong nước cao vượt ngưỡng cho phép gây ảnh hưởng tới sức khỏe người

- GV: Cây xanh dư đạm gây ảnh hưởng xấu đến sức khỏe người sử dụng

21%N

b Phân lân: Gồm Phơtphat tự nhiên: (chưa qua chế biến)® thành phần

Ca3(PO4)2

- Supephơtphat: (qua chế biến) ® thành

phần Ca3(H2PO4)2

c Phân kali: Gồm Kali clorua (KCl) Kalisunfat (K2SO4)® dể tan nước

* Nếu dùng nhiều phân đạm, phân lân so với nhu cầu trồng gây ô nhiễm nguồn đất, nguồn nước làm ảnh hưởng tới sức khỏe người

?Phân bón kép gì? Kể số phân bón kép?

GV giới thiệu cách tạo phân NPK

2 Phân bón kép:

- Là phân bón có chứa nguyên tố dinh dưỡng N,P,K

- Trộn tỷ lệ lựa chọn thích hợp đạm, lân, kali ® NPK

- Tổng hợp trực tiếp phương pháp hoá học: KNO3, (NH4)2HPO4 GV giới thiệu phân bón vi lượng

GV cho HS đọc ứng dụng (SGK) - GV: Ngồi phân bón trên, gia đình địa phương cịn dùng loại phân bón gì?

- HS: Phân chuồng,

- GV: Phân chuồng thuộc loại phân hữu cơ, tạo mơi trường tốt cho vi khuẩn có lợi đất phát triển, làm giảm ngộ độc đất bón nhiều phân bón hóa học

- GV: Kể tên cách tạo loại phân hữu mà em biết

- HS:

3 Phân bón vi lượng:

- Phân bón có chứa số ngun tố hố học B, Zn, Mn dạng hợp chất Ngoài loại phân bón trên, cịn có phân bón hữu có tác dụng tốt cho trồng làm giảm ngô độc đất, giảm nhiễm mơi trường

4 Cđng cè – lun tËp:

1 Tính thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố đạm ure CO(NH2)2

2 Một loại phân đạm có tỷ lệ khối lợng nguyên tố nh sau: % N = 35% ; %O = 60% ; lại H Xác định CTHH lọai phân đạm nói

(32)

Muèi

Oxit baz¬

Muèi

Baz¬ Axit

Oxit axit

Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ

I

Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc mối quan hệ loại hợp chất vô Viết PTHH thực chuyển hóa cac loại hợp chất vơ c ú

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rèn luyện kỹ tính toán tập hãa häc

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc tính cẩn thận , trình bày khoa học

- Năng lực tính tốn - Năng lực tự học

- GV: Bảng phụ , bảng nhóm, bút Phiếu học tập

- S dng phng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp

IV TiÕn trình dạy học:

1 n nh t chc Kiểm tra cũ: - Làm BT 1a, 1b Bài mới:

Hoạt động 1: Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: GV: Đa sơ đồ trống

Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm:

a Điền vào ô trống chất thích hợp

b Chn cỏc chất thích hợp để thực chuyển hóa HS nhóm thảo luận

GV chuÈn kiÕn thøc đa thông tin phản hồi phiếu học tập

1 Oxit baz¬ + axit

(33)

4 Phân hủy bazơ không tan Oxit axit + Níc ( trõ SiO2 )

6 dd baz¬ + dd muèi dd muèi + dd baz¬ dd muèi + axit

9 Axit + bazơ ( oxit bazơ , muối , Kim loại)

HS nhóm làm việc HS nhóm chấm chéo GV thu để chấm lại Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa:

GV: LÊy kÕt qu¶ phiếu học tập Gọi HS lên bảng ghi lại mét sè ph¶n øng minh häa

1 CuO(r) + H2SO4(dd) CuSO4(dd)+ H2O(l)

2 SO2(k) + 2NaOH(dd) Na2SO3(dd) +

H2O(l)

3 K2O(r) + H2O(l) KOH(dd)

4 CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

5 SO3(k) + H2O(l) H2SO4(dd)

6 Ba(OH)2(dd) + Na2SO4(dd) BaSO4(r) +

2NaOH(dd)

8 H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r)

+ 2HCl (dd)

9 CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

3 Cñng cè – lun tËp: Lµm BT SGK

2 Cho c¸c chÊt sau: CuSO4 , CuO ; Cu(OH)2 , Cu ; Cl2 HÃy xếp thành dÃy biến

hãa ViÕt PTHH minh häa V

rót kinh nghiƯm

TiÕt 18: Ngµy 21 tháng 10 năm 2016

Luyện tập chơng i: Các loại hợp chất vô cơ I Mục tiêu:

1.Kiến thøc:

- Học sinh đựơc ôn tập đẻ hiểu kỹ tính chất loại hợp chất vơ mối quan hệ chúng Viết PTHH thực chuyển hóa loại h.chất vơ c ú

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH kỹ phân biệt loại hợp chất -Vit c nhng PTHH biu diễn cho tính chất hợp chất

- HS biết giải tập có liên quan đến tính chất hố học loại hợp chất vơ

-Biết cách sử dụng sơ đồ ,biểu bảng trình học tập

-Biết cách viết PTHH biểu diễn sơ đồ biến đổi hoá học, khả diễn đạt nội dung hóa học

- Rèn luyện kỹ tính toán tập hãa häc

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận , trình bày khoa học

- HS giải thích tượng hố học đơn giản xãy đời sống, sản xuất

(34)

Các loại hợp chất vô - Nng lc sử dụng ngơn ngữ hóa học

- Năng lực sáng tạo - Năng lực tính tốn - Năng lực t hc II Chuẩn bị:

- GV: Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập Iii Tiến trình d¹y häc:

1 ổn định tổ chức Kiểm tra cũ: - Làm BT 1a, 1b Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: Phân loại hợp chất vô cơ:

GV: Đa sơ đồ trống Phát phiếu học tập cho cỏc nhúm

? HÃy điền chất vô vào ô trống cho phù hợp? Lấy VD số chất cụ thể?

GV: Đa thông tin phản hồi phiÕu häc tËp:

2, Tính chất hóa học loại hợp chất vô cơ: GV: Đa sơ đồ:

? Qua sơ đồ nhắc lại tính chất hóa học hợp chất vô cơ: Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa:

GV: Yêu cầu HS làm BT HS làm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng làm tập, sửa sai có

Bài tËp 1: Oxit:

CaO + CO2 CaCO3

CaO + H2O Ca(OH)2

SO2 + H2O H2SO3

CuO + HCl CuCl2 + H2O

SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

2 Baz¬:

Oxit baz¬

Muèi

Baz¬ axit

Oxit axit Các loại hợp chất vô

cơ

Oxit Axit Baz¬ Muèi

Oxit

baz¬ Oxit axit Axit có oxi

Axit Không có oxi

Bazơ tan

Bazơ không tan

Muối trung hòa

(35)

GV: Gợi ý cách làm: Đa sơ đồ nhận biết

KCl KOH Ba(OH)2 HCl H2SO4

Quì Tím Xanh Xanh Đỏ Đỏ

Nhóm1 Ba(OH)2

Nhãm NHãm

0

Giải: Lấy quì tím cho vào lọ : lọ quí tím giữ nguyên màu lọ đựng KCl Lọ q tím chuyển thành xanh lọ đựng KOH Ba(OH)2( Nhóm 1)

Lọ q tím chuyển thành đỏ lọ đựng HCl H2SO4 ( Nhóm 2)

Lấy lần lợt lọ nhóm cho vào lọ nhóm Phản ứng có kết tủa lọ nhóm đựng Ba(OH)2 lọ nhóm đựng H2SO4

Lọ cịn lại nhóm đựng KOH Lọ cịn lại nhóm đựng HCl Bài tập 3:

BiÕt 5g hh muối CaCO3 CaSO4 tác

dng vừa đủ với 200ml dd HCl sinh 448 ml khí ĐKTC

a Tính nồng độ mol dd HCl dùng b Tính % theo khối lợng muối hh ban đầu

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 +

H2O

2NaOH + CuSO4 Na2SO4+

Cu(OH)2

Mg(OH)2 t MgO + H2O

3 Axit:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O

NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

4 Muèi

CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O +

CO2

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 +

Na2SO4

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl

Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag

2KClO3 t KClO2 + O2

Bài tập 2: Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất bị nhãn mà dùng q tím: KOH ; HCl ; H2SO4 ; KCl ; Ba(OH)2

Gi¶i:

a n khÝ = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol ChØ cã CaCO3 tham gia ph¶n øng

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

nHCl = 2nCO2 = 0,02 = 0,04 mol

CM HCl = 0,04 : 0,2 = 0,2 M

b nCaCO3 = nCO2 = 0,02 mol

mCaCO3 = 100.0,02 = 2g

mCaSO4 = – = 3g

100%

%mCaCO3 = = 40%

100%

%mCaSO4 = = 60%

Cđng cè – lun tËp:

1 Lµm BT 1, , SGK

2 Chuẩn bị thực hành Mỗi tổ chuẩn bị đinh sắt V

(36)

Tiết 19:

Thực hành :

tính chất hóa học bazơ muối

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh đựoc củng cố kiến thc ó hc bng thc nghim

2.Kỹ năng:

(37)

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận , trình bày khoa học

4 Phát triển lực

- Nng lc s dng ngụn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học

- Năng lực hợp tác - Năng lực tự học

II ChuÈn bÞ:

- GV: ChuÈn bÞ cho HS làm việc theo nhóm: Mỗi nhóm gồm:

- Hãa chÊt : dd NaOH ; FeCl3 ; CuSO4 ; HCl ; BaCl2 ; Na2SO4 ; H2SO4 ;Fe

- Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, ènh hót

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, thực hành thí nghiệm theo nhúm

1 ổn định tổ chức:

2 Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiểm tra tình hình chuẩn bị PTN: - Kiểm tra tình hình chuẩn bị hóa chất , dụng cụ

- GV: Nªu mơc tiªu cđa bi thùc hµnh

- KiĨm tra lý thut: Nêu tính chất hóa học bazơ Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa axit

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: NaOH t/d với FeCl2

Nhá vµi giät dd NaOH vµo èng nghiƯm cã chøa 1ml dd FeCl2 l¾cnhĐ Quan sát

tợng

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 t/d HCl

Nhá vµi giät dd HCl vµo èng nghiƯm cã chøa Ýt Cu(OH)2 Quan sát giải thích

tợng

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

ThÝ nghiƯm 3: CuSO4 t/d víi kim lo¹i

Ngâm đinh sắt ống nghiệm đựng CuSO4 Quan sát tợng -5 phút

HS c¸c nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

ThÝ nghiƯm 4: BaCl2 t/d víi mi

Nhá vµi giät dd Ba(OH)2 vµo èng nghiƯm cã chøa 1ml dd Na2SO4 Quan sát

t-ợng giải thích

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhËn xÐt vµ viÕt PTHH ThÝ nghiƯm 5: BaCl2 t/d víi axit

Nhá vµi giät dd Bacl2 vµo èng nghiÖm cã chøa 1ml dd H2SO4 lo·ng Quan sát

tợng

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

Hot ng 3: Viết t ờng trình:

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Nhận xét PTHH

(38)

Hoạt động 4: Thu dọn vệ sinh

V

rót kinh nghiƯm

KiĨm tra viÕt I Mơc tiªu:

1./ Kiến thức:

- Hệ thống hoá kiến thức hợp chất : Bazơ ; muối Củng cố hoàn thiện kiến thức hợp chất Bazơ ; muối Mối quan hệ hợp chất vô

2./ Kỹ :

- Rèn luyện kỹ viết cơng thức hóa học, phân loại, đọc tên, viết phương trình phản ứng hợp chất: axit ; bazơ ; muối ; Điều kiện phản ứng trao đổi xãy ra.; Nhận biết hợp chất vô cơ, Viết phản ứng dãy chuyển hoá Rèn kỹ giải toán hoá ( liên quan C% CM )

3./ Thái độ :

- Rèn luyện tính độc lập suy nghĩ, óc tư duy, khả tính tốn xác 4 Phát triển lực

- Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính toán

II Thiết lập ma trận đề: 1 Bảng mụ tả kiến thức:

Tên Chủ đề

Mức độ nhận thức

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao

Tính chất hố học bazo Một số bazo quan

trọng

- Biết tính chất vật lí, hóa học bazo, số bazo quan trọng

- Viết phương trỡnh húa hc minh hoạ cho tính chất hoá học cđa

- Hiểu tính chất hố học bazo

- Một số bazo quan trọng

-Phân biệt đợc Một số bazo cụ thể

- Biết phân loại bazo

- Bài tốn tính theo PTHH đơn giản liên quan đến bazơ

(39)

bazo- Một số bazo quan trọng

- Ứng dụng,sản xuất bazo

Tính chất hố học muối Một số muối quan trọng

- Biết tính chất muối

- Viết phương trình hóa hc minh hoạ cho tính chất hoá học mui

- Hiểu tính chất hố học muối

- Nhận biết –

viết phương trình hóa học

-Nắm phản ứng trao đổi điều kiện xảy phản ứng trao đổi

- Giải tốn tính theo phương trình hố học:

TÝnh thành phần phần trăm khối lợng mui hỗn hợp

- Tớnh nng hoc lng dung dịch sau phản ứng

3.Phân bón hóa học

Kể tên số loại phân bón hóa học thường dùng

- số Phân bón hóa học thường dùng - Hiểu phân bón đơn phân bón kép

Tính % ngun tố dinh dưỡng phân bón

Tính % ngun tố dinh dưỡng phân bón Lượng phân cần dùng cho việc chăm sóc trồng

4.Mối quan hệ loại hợp chất vô

Biết hợp chất vô chuyển hóa, biến đổi thành hợp chất vô khác

Lập sơ đồ mối quan hệ hợp

chất vô cơ- viết PTPU

Viết PTHH cho chuyển hóa hợp chất vơ

Tính theo PTHH cho chuyển đổi hóa học

2.Ma trận đề

Tên Chủ đề

Mức độ nhận thức Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở

mức cao hơn

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Tính chất hố học bazo Một số bazo quan

trọng

- Biết tính chất vật lí, hóa học bazo- Một số bazo quan trọng

- Bài toán tính khối lợng, nồng độ dung dịch, tính % khối lợng hỗn hợp bazo

Số câu Số điểm 1 1đ 1 2đ 2Câu 3,0 đ Tính chất hoá học muối Một số muối quan trọng

Nắm cách chia độ pH Biết mơi trường axit bazo

- Hiểu tính chất hoá học - Một số muối quan trọng

- Nhận biết

muối,viết PTHH

- Giải tốn tính theo phương trình hố học:

TÝnh thành phần phần trăm khối lợng mui hỗn hợp

- Tớnh nng hoc lng dung dịch sau phản ứng Số cõu Số điểm 1 1 đ 1

1 ® 0,51đ

0,5 0,5 đ

3 câu 3,5 đ 3.Phõn bún

hóa học

(40)

đơn phân bón kép

Số câu Số điểm

1

1 câu 1 đ

4.Mi quan hệ loại hợp chất vô

Vận dụng mối quan hệ loại hợp chất vô xác định PUHH xãy

Số cõu S im

1 câu 2,5 đ

1 câu 2,5 đ Tng s cõu

Tng s im

2 câu 2 đ

2 câu

2 đ 1,5 cõu3,5

1,5 câu

2,5 ® 7câu10 đ 3 ĐỀ BÀI:

A/Trắc nghiệm: (4điểm)

Hãy khoanh tròn vào chữ (a,b,c,d) đầu câu trả lời em cho nhất: Câu 1: Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với chất sau đây?

A dd NaCl; B dd HCl; C dd Ba(OH)2; D dd KNO3

Câu 2: Nước chanh ép có tính axit nước chanh ép có pH là:

A pH< 7; B. pH = 7;

C. pH > 7; D 7<pH<9

Câu 3: Có loại phân bón hóa học sau: KCl; NH4Cl; Ca3(PO4)2; KNO3;

(NH4)2SO4 Trộn loại phân với để phân bón NPK

A KCl; NH4Cl B Ca3(PO4)2; KNO3 C KNO3; (NH4)2SO4 D KCl; Ca3(PO4)2

Câu 4: Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch BaCl2, tượng xảy là:

A Xuất chất kết tủa màu trắng B Xuất chất kết tảu màu xanh lam C Có khí

D Khơng có tượng B/ Tự luận ( điểm) :

Câu 5 ( 2,5 ® ) : a Cho dung dịch sau phản ứng với đôi Hãy ghi dấu x có phản ứng, dấu o khơng có phản ứng

NaOH HCl BaCl2

H2SO4 Cu(NO3)2 Mg(OH)2

b Viết PTHH có

Cõu 6( đ ): Cần dùng ml dung dịch KOH 1,5M để trung hoà 300ml dung dịch H2SO4 0,75M

Câu 7 ( 1,5 đ ) : Biết 5g hỗn hợp muối Na2CO3 NaCl tác dụng vừa đủ với 20 ml dd

HCl thu đợc 448ml khớ

(41)

III Đáp án biểu điểm: Câu 3: đ

Câu 4: 1,5đ

2NaOH(dd) + CuCl2(dd) NaCl(dd) + Cu(OH)2(r)

Mg(OH)2(r) + HCl(dd) MgCl2(dd) + 2H2O(dd)

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl

nH2 SO4= 0,3 0,75 = 0,225 mol ,

2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O (I)

Theo PT (I) : nKOH = 2.nH2 SO4= 0,225 = 0,45 mol

Tæng sè mol KOH P Lµ: n = 0,45 ThĨ tÝch dung dịch KOH là:

V= 0,45 : 1,5 = 0,3 (l)

§ỉi nCO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) 2NaCl(dd) + CO2(dd) +H2O(l)

Theo PT nHCl = 2nCO2 =2 0,02 mol = 0,04 mol

VH2(§KTC) = 0,02l

CM HCl = 0,04 : 0.02 = 2M

b Muối thu đợc sau phản ứng bao gồm NaCl ban đầu NaCl tạo thành sau phản ứng

Theo PT nNa2CO3= nCO2 = 0,02 mol

m Na2CO3 = 0,02 152 = 3,14g

mdd NaCl ban đầu = - 3,14 = 1,86g

Theo PT nNa2CO3= 2nCO2 = 0,02 = 0,04mol

mdd NaCl tạo thành = 0,04 58,5 = 2,34 g

VËy tæng khối lợng muối tạo thành sau p/ là: 2,34 = 4,2g

0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®

0,5 ®

0,25 ®

IV rót kinh nghiƯm

Ch ơng II: Kim loại

Tiết 21:

(42)

tính chất hoá học kim loại.

I Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học kim loại nói chung nh: tác dụng kim loại với phi kim, với dd axit, dd muối

- Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất

- Học sinh biết đợc tính chất vật lýcủa kim loại nh: tính dẻo, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện, có ánh kim

2.Kỹ năng:

- Bit thc hin cỏc thớ nghim đơn giản, quan sát, mô tả tợng nhận xét rút kết luận tính chất vật lý

- BiÕt liªn hƯ tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc, mét sè øng dơng cđa kim lo¹i

3.Thái độ:

- Giúp HS u thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ chất tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm học tập thực hành hố học

4 Ph¸t triĨn lực

- Nng lc thc hnh húa hc, sử dụng ngơn ngữ hóa học, giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực tự học

- Bảng phụ , bảng nhóm, bót d¹

- Đoạn dây thép dài 20cm, đèn cồn, diêm, kim, ca nhơm, giấy gói bánh kẹo, đèn điện để bàn, dây nhôn, than gỗ, búa đinh

III Tiến trình dạy học: 1 ổn định tổ chức:

2 KiĨm tra bµi cị: 3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm - Dïng bóa đập vào dây nhôm

- Dùng búa đập vào mẫu than HS làm thí nghiệm theo nhóm

? HÃy giải thích tợng Quan sát giấy gói kẹo nhôm

? KÕt luËn

A TÝnh chÊt vËt lý

I Tính dẻo

Kim loại có tính dẻo

? Trong thực tế dây dẫn thờng làm kim loại nào?

? Các kim loại khác có tính dẫn điện không?

? HÃy nêu kết luận GV bổ sung thông tin

- kim loại khác có khả dẫn điện khác

? Kim loại cá khả dẫn điện tốt

Chú ý: không nên sử dụng dây điện trần dây điện bị hỏng

Tại sao?

II Tính dÉn ®iƯn

- Kim läai cã tÝnh dÉn ®iƯn

GV: ? Đốt nóng đoạn dây thép lửa đèn cồn, phần khơng tiếp

(43)

xúc với lửa nào?

GV: Làm th/ng với dây đồng ; nhôm … ta thấy tượng tương tự Gọi HS nhận xét:

GV: Gọi HS nêu kết luận

- Kim lo¹i cã tÝnh dÉn nhiƯt

- Gv thuyết trình việc quan sát đồ trang sức vàng, bạc thấy sáng lấp lánh đẹp

- Kết kuận:

Đọc phần em có biết

IV TÝnh ¸nh kim

Kim loại có ánh kim Hoạt động 2: Tính chất hóa hoc

GV: Làm TN yêu cầu HS quan sát

- t st núng cháy oxi Sp Fe3O4

GV: NhiÒu kim loại khác có phản ứng với oxi tạo thành oxit

B TÝnh chÊt hãa häc 1.T¸c dơng víi oxi:

Fe(r ) + O2 (k) Fe3O4(r)

Hầu hết kim loại ( trừ Au, Ag, Pt ) phản ứng với oxi nhiệt độ thờng nhiệt độ cao tạo oxit

4 Cñng cố luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung cđa bµi GV: Hướng dẫn b/tập Sgk :

a) b) c) d) e)

Hướng dẫn b/tập Sgk: 2,7 g nhơm chiếm thể tích cm3 1mol nhơm (=27g) chiếm thể tích thể tích là:

27x1

2,7 = 10 cm3

2 Bài tập nhà 1, 3, Sgk tr/ 48

IV Rót kinh nghiƯm:

Tiết 22:

tÝnh chÊt vËt lý chung cđa kim lo¹i. tính chất hoá học kim loại ( Tiếp theo) I

Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học kim loại nói chung nh: tác dụng kim loại với phi kim, với dd axit, dd muối

- Học sinh biết đợc tính chất vật lýcủa kim loại nh: tính dẻo, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện, có ánh kim

- Một số ứng dụng kim loại đời sng v sn xut

2.Kỹ năng:

- Tin hành thí nghiệm, nhớ lại kiến thức lớp 8, từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát hóa để rút tinha chất hóa học kim loại

- ViÕt PTHH biĨu diƠn tÝnh chÊt hãa häc cđa kim lo¹i

3.Thái độ:

- Giúp HS u thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ chất tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm học tập thực hành hoá học

(44)

- Năng lực thực hành hóa học, sử dụng ngơn ngữ hóa học, giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực tự học, hợp tác

II ChuÈn bÞ:

- Dng cụ : Lọ thủy tinh miệng rộng, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, mơi sắt - Hóa chất: Lọ O2, lọ H2, Na ; dây thép; H2SO4l ; dd CuSO4 ; dd AgNO3; Fe; Cu , Zn

- Hot ng nhóm, thực hành thí nghiệm

IV Tiến trình dạy học: A ổn định tổ chức.

B.KiĨm tra bµi cị:

1 H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý kim loại? Làm tập số

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Phản ứng kim loại với phi kim:

GV: Làm TN yêu cầu HS quan sát - Đốt Na nóng chảy vào bình ng Cl2

? Nêu tợng ?

GV: Sản phẩm tinh thể muối NaCl ? Viết PTHH

GV: ë t0 cao Cu ; Fe ; Mg ; phản ứng với

S cho sản phẩm CuS ; FeS ; MgS ? H·y viÕt PTHH?

2.T¸c dơng víi phi kim kh¸c:

2Na (r) + Cl2 (k) NaCl(r)

Mg(r) + S(r) MgS(r)

ở nhiệt độ cao kim loại kim loại phản ứng vói nhiều phi kim khác tạo thành muối

Hoạt động 2: Phản ứng kim loại với dung dịch axit:

? Nhắc lại tính chất hóa học axit? ?Viết PTHH minh họa?

HS lên bảng làm tập

II Phản ứng kim loại víi dung dÞch axit:

Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4(dd) + H2 (k)

- Một số kim loại tác dụng với axit nh H2SO4 , HCl tạo thành muối giải

phóng H2

Bài tập 1: Hoàn thành PTHH sau: Zn + S ?

? + Cl2 AlCl3

? + ? MgO ? + ? CuCl2

? + HCl FeCl2 + ?

Hoạt động 3: Phản ứng kim loại với dung dịch muối:

GV; Tỉ chc cho HS lµm thÝ nghiƯm theo nhóm

TN1: Cho dây Cu vào dd AgNO3

TN2: Cho dây zn vào dd CuSO4

TN3: Cho dây Cu vào dd AlCl3

? HÃy quan sát nêu tợng Các nhóm làm thí nghiệm

Đại diệncác nhóm báo cáo GV §a th«ng tin chuÈn ? H·y viÕt PTHH

II Phản ứng kim loại với dung dịch muối:

Cu(r) + 2AgNO3(dd) (CuNO3)2(dd) + 2Ag(r

Zn(r) + CuSO4(dd) ZnSO4(dd) + Cu(r)

Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ Na, K , Ba , Ca …) đẩy kim loại hoạt độgn hóa học yếu khỏi dd muối tạo thành kim loại muối

Bµi tËp2: Hoµn thµnh PTHH Al + AgNO3 ? + ?

(45)

Mg + ? ? + Ag Al + CuSO4 ? + ?

D Cđng cè - lun tËp:

1 Lµm BT6 BTVN : 1,2,3,4,5,7

IV Rót kinh nghiƯm

Ngµy 10 tháng 11 năm 2016

Tiết 23:

Dãy hoạt động hóa học kim loại

- Học sinh biết đợc dãy hoạt động hóa học kim loại

- Học sinh hiểu đợc ý nghĩa dãy hoạt ng húa hc ca kim loi

2.Kỹ năng:

- Biết cách tiến nghiên cứu số thí nghiệm đối chứngđể rút kim loại hoạt động mạnh yếu xếp theo cặp từ rút cách xếp theo dãy

- Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số thí nghiệm phản ứng - Viết đợc PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

- Bớc đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay không

3.Thái độ:

- Nghiêm túc học tp, cn thn thc hnh, trình bày khoa học ý thức bảo vệ kim loại

- Nng lc s dng ngụn ng hóa học; thực hành hóa học; giải vấn đề thơng qua mơn hóa học; vận dụng kiến thức hố học vào sống; hợp tác

II ChuÈn bÞ :

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ

- Hóa chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO4, dd FeSO4, dd AgNO3, dd HCl,

H2O, phenolftalein

III Tiến trình dạy học: A ổn định tổ chức B Kiểm tra cũ:

1 H·y nêu tính chất hóa học kim loại? Làm bµi tËp sè

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Dãy hoạt động hóa học kim loại đ ợc xây dựng nh nào: GV treo bảng phụ: hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm:

Thí nghiệm Cách tiến hành

Thí nghiệm - Cho mét mÈu Na vµo cèc níc cÊt cã thêm vài giọt phenolftlein

- Cho chic inh st vào cốc đựng nớc cất có thêm vài giọt phenolftlein

Thí nghiệm - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4

- Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddFeSO4

Thí nghiệm - Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddAgNO3

- Cho mẩu dây bạc vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4

(46)

- Cho đồng vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl GV: u cầu nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn Và hoàn thành vào phiếu học tập

STT HiƯn tỵng NhËn xÐt PTHH KÕt ln TN1

TN2 TN3 TN4

Đại diện nhóm báo cáo kết thí nghiệm Các nhóm khác báo cáo GV chuẩn kiến thức:

STT Hiện tợng NhËn xÐt PTHH KÕt luËn TN

1

- cốc 1: Na chạy nhanh mặt nớc, có khí ra,dd có màu đỏ

- Cèc 2: tợng

Na phn ng vi H2O sinh dd bazơ nên làm cho phenol đổi sang màu đỏ

Na (r) + H2O(l) NaOH(dd) + H2 (k)

Na hoạt động mạnh sắt Xếp Na đứng tr-ớc sắt

TN

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

- ống nghiệm 2: Không có tợng

- ống nghiệm 1:Sắt đẩy đợc đồng khỏi dd muối

- ống nghiệm 2:Đồng không đẩy đợc sắt khỏi dd muối

Cu(r) + 2AgNO3(dd) Cu(NO3)(dd) + Ag(r)

Fe hoạt động mạnh Cu Xếp Fe đứng trớc Cu

TN

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

- ống nghiệm 1:Đồng đẩy đợc đông khỏi dd muối bạc

- ống nghiệm 1:Bạc không đẩy đợc đồng khỏi dd muối đồng

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + H2(k)

Cu hoạt động mạnh Ag Xếp Cu đứng tr-ớc Ag

TN

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

- ống nghiệm 1: Sắt đẩy đợc H2 khỏi dd axit

- ống nghiệm 2:Đồng không đẩy đợc H2 khỏi dd axit

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r)

Fe hoạt động mạnh H2 H2 hoạt động hh mạnh Cu Xếp Fe đứng trớc H2 , đứng trớc Cu

GV: Thơng báo dãy hoạt động hóa

học số kim loại Dãy hoạt động hóa học số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

Hoạt động 2: Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa nh nào:

GV: treo ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số kim loại giải thích

ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số kim loại:

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

- Kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc điều kiện nhiệt độ thờng tạo thành kiềm giải phóng H2

- Kim loại đứng trớc H2 phản ứng với số

dd axit gi¶i phãng H2

- Kim loại đứng trớc ( trừ Na, K, Ca, Ba…) đẩy đợc kim loại đứng sau khỏi dd muối

C Cđng cè - lun tËp:

(47)

Độ hoạt động kim loại xếp theo chiều tăng dần

A Mg, Zn, Fe, Cu C Mg, Pb, Fe, Ag

B Al, Mg, Fe, Cu D Pb, Fe, Cu, Ag

(48)

Nhôm

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Sau bµi häc häc sinh biÕt:

- TÝnh chÊt vật lý kim loại nhôm: Nhẹ, dẫn điện, dẫn mhiƯt tèt - TÝnh chÊt hãa häc cđa nh«m: Cã tính chất chung kim loại

- Bit dự đốn tính chất hóa học nhơm từ tính chất chung kim loại nói chung kiến thức biết

- Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm dùng thí nghiệm để kiểm tra d oỏn

2.Kỹ năng:

- Viết PTHH biểu diễn tính chất nhôm trừ phản ứng víi dd kiỊm

3.Thái độ:

- Nng lc s dng ngơn ngữ hóa học; giải vấn đề thơng qua mơn hóa học; vận dụng kiến thức hố học vào sống; lực tự học

II ChuÈn bÞ :

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ - Hóa chất: dd HCl, dd AgNO3, dd HCl, H2O, phenolftalein

III Tiến trình dạy học: A

Ổn định tổ chức. B KiĨm tra bµi cị:

1 H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc chumg cđa kim lo¹i?

2 Dãy hoạt động hóa học kim loại đợc xếp nh nào? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại?

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm

? HÃy liên hệ thực tế, nêu tÝnh chÊt vËt lý cđa nh«m?

GV: bỉ sung k/luận t/chất v/lý nhôm

- Nhôm màu trắng bạc, có ánh kim - Nhẹ ( D = 2,7g/cm3)

- DÉn ®iƯn , dÉn nhiƯt - Cã tÝnh dỴo

(49)

hóa học nào? Tại sao?

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm:

- Rắc bột nhôm lửa đèn cồn ? Quan sát tợng , viết PTHH? GV: ĐK nhiệt độ thờng nhôm phản ứng với oxi tạo thành lp Al2O3 bn vng, lp

oxit bảo vệ nhôm không tác dụng trực tiếp với oxi không khí

GV: Nhôm tác dụng với phi kim khác tạo thành muối

? HÃy viết PTHH?

? KÕt ln vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa nh«m

GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: Cho dây nhôm tác vào ống nghiệm đựng ddHCl

Thí nghiệm 2: Cho dây nhơm tác vào ống nghiệm đựng ddCuCl2

HS c¸c nhãm làm thí nghiệm theo nhóm ? Nêu tợng viết PTHH xảy ra? GV: Yêu cầu HS làm thí nghiƯm Al t¸c dơng víi dd NaOH

? Hãy nêu tợng quan sát đợc

GV: VËy nh«m có tính chất hóa học khác kim loại

GV: Chèt kiÕn thøc vỊ T/c HH cđa nh«m

cđakim loại không?

a Phản ứng nhôm với phi kim: - Nhôm cháy sáng tạo chất rắn màu tr¾ng

4Al(r) + 3O2 (k) t 2Al2O3(r)

2Al(r) + 3Cl2(k) t 2AlCl3(r)

Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit, phản ứng với phi kim khác tạo thành muối

b Phản ứng với dd axit:

2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) +3H2 (k)

Chú ý: Nhôm không phản ứng với ddH2SO4đặc nguội, HNO3 dặc nguội

c Ph¶n øng víi dd mi:

2Al(r) + 3CuCl2(dd) 2AlCl3 + 3Cu

2 Nhôm có tính chất hóa học khác không?

- Nhôm phản ứng với dd kiềm Hoạt động 3: ứng dụng:

? HÃy nêu ứng dụng nhôm mµ em

biết - Dùng làm dây dẫn, chi tiết máy,giấy gói bánh kẹo… Hoạt động 4: Sản xuất nhơm:

GV: Sử dụng tranh 2.14 để thuyết trình q trình sản xuất nhơm

- GV: Trong trình khai thác quặng nhôm điều chế nhôm, cã th¶i chÊt

“bùn đỏ” có độ kiềm cao ?Nếu chất này thải ngồi mơi trờng có ảnh hởng nh mơi trờng?

- HS:

- GV: Chất “bùn đỏ” tác động xấu đến mơi trờng Vì q trình sản xuất nhơm, ngời ta thực việc sử lý chất thải theo yêu cầu khắt khe để tránh tác hại đến môi trờng

- Nguyên liệu: Quặng boxit

- Phơng pháp: Điện phân nóng chảy - PTHH:

2Al2O3(r) criolỉt 4Al(r) + 3O2(k)

D Lun tËp - cđng cố:

1 Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi

2 Bài tập 2: Cho 5,4 g nhôm vào 60 ml dd AgNO3 1M Khuấy kỹ để phản ứng xảy

hoàn toàn Sau phản ứng thu đợc mg chất rắn Tính m ?

IV Rút kinh nghiệm:

Tiết 25:

Sắt

(50)

I Mục tiêu:

1. Kiến thức :

- Tính chất hố học sắt: chúng có tính chất hố học chung kim loại; sắt không phản ứng với H2SO4 đặc, nguội; sắt kim loại có nhiều hố trị

- HS biết t/chất vật lý kim loại sắt sắt dẻo, có tính nhiễm từ Biết liên hệ t/chất sắt với số ứng dụng đời sống, sản xuất

2. Kỹ :

-Nhận xét tính chất vật lí sắt

- Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hố học sắt Viết PTHH minh hoạ - Phân biệt nhơm sắt phương pháp hố học

- Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp bột nhơm sắt Tính khối lượng nhơm sắt tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất phản ứng 3. Thái độ:

Giúp HS u thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ chất tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm học tập thực hành hoá học

- Nng lc sử dụng ngơn ngữ hóa học; giải vấn đề thơng qua mơn hóa học; vận dụng kiến thức hố học vào sống; lực tự học

II Chuẩn bị :

- Bảng phụ , bảng nhóm, bót d¹

- Dụng cụ : bình thủy tinh miệng rộng, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ - Hóa chất: Dây sắt hình lị so, bình thu sẵn khí Clo

III Tiến trình dạy học: A.

Ổn định tổ chức B KiĨm tra bµi cị:

1 H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa nhôm, viết PTHH minh họa Làm tập số

C Bµi míi:

GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm ? HÃy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý sắt?

GV: bổ sung kÕt ln tÝnh chÊt vËt lý cđa s¾t

- Kim loại sắt màu trắng xám, có ánh kim, dẫn ®iƯn, dÉn nhiƯt tèt, dỴo, cã tÝnh nhiƠm tõ

- NhÑ ( d = 7,86 g/cm3)

- Nhiệt độ nóng chảy: 15390C

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn đốt cháy sắt oxi Sản phẩm Fe3O4

? H·y viÕt PTHH

GV: làm thí nghiệm: Cho dây sắt vào bình đựng clo

? Hãy nêu tợng quan sát đợc nhận xét?

? KÕt luËn?

GV: Làm lại thí nghiệm sắt tác dụng với dd HCl

? Nêu nhận xét viết PTHH?

Chú ý: Sắt không tác dụng với H2SO4đặc

nguội, HNO3 đặc nguội

1T¸c dơng víi phi kim:

a Tác dụng với oxi:

- Sắt cháy sáng tạo chất rắn màu nâu đen

3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4(r)

(màu nâu đen)

b Tác dụng víi clo:

2Fe(r) + 3Cl2 (k) 2FeCl3 (r)

KL: Sắt tác dụng đợc với nhiều phi kim tạo thành oxit muối

2 S¾t t¸c dơng víi dd axit:

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) +H2 (k)

(51)

GV: Lµm thí nghiệm sắt tác dụng với CuSO4

? Quan sát tợng, viết PTHH?

? Kết luận chung tính chất hóa học sắt.Hóa trị sắt có điểm cần ý?

3 Phản ứng víi dd muèi:

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) +3Cu (r)

Sắt có đầy đủ tính chất hóa học kim loại Sắt có hóa trị II III

D Lun tËp - cđng cè:

1 Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bµi ViÕt PTHH thùc hiƯn sù chun hãa

FeCl2 Fe(NO3)2 Fe

Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

IV.

Rút kinh nghiệm

Hợp kim s¾t: gang, thÐp

I

Mơc tiªu:

1. Kiến thức :

- HS biết được: gang ? thép ? tính chất số ứng dụng gang thép - Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất gang , thép

2. Kỹ :

- Biết sử dụng kiến thức thực tế gang, thép … để rút ứng dụng gang, thép Biết khai thác thông tin sản xuất gang, thép từ sơ đồ

- Viết PTPƯchính xảy q trình sản xuất gang, thép Thái độ:

- Giúp HS yêu thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ chất tự nhiên Giáo dục tính tiết kiệm học tập thực hành hoá học

- Nng lc s dng ngơn ngữ hóa học

- Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực tự học

(52)

- B¶ng phụ, bảng nhóm, bút - Mẫu vật: Gang, thép

- Tranh vẽ: Sơ đồ lò luyện gang

n định tổ chức. B KiĨm tra bµi cị:

1 HÃy nêu tính chất hóa học sắt, viết PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Hợp kim sắt:

GV: Giới thiệu hợp kim gì? GV: Cho học sinh quan sát mẫu vật ? Dựa vào hiểu biết thực tế kiến thức học em cho bit

? Gang gì? ? Thép gì?

? HÃy nêu điểm giống khác cđa gang vµ thÐp?

? gang vµ thÐp có ứng dụng gì?

- Gang l hp kim sắt với số nguyên tố C chiếm đến 5% - Thép hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm < 2%

Hoạt động 2: Sản xuất gang , thép:

GV:Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm H·y trả lời câu hỏi sau:

a Nguyên liệu sản xuất gang, thép b Nguyên tắc sản suất gang thép

c Các giai đoạn trình sản xuất gang thép

d Các PTHH trình sản xuát gang thép?

HS cỏc nhúm hoạt động 10’ Đại diện nhóm báo cáo

C¸c nhãm kh¸c bỉ sung GV: Chn kiÕn thøc

- GV: Nhà máy SX gang thép thải khí thải gì? Có tác động nh đến môi trờng?

- HS:

- GV: Làm để hạn chế ảnh hởng đó?

1 S¶n xuất gang:

- Nguyên liệu: Quặng sắt, than cốc, không khí giàu oxi

- Nguyờn tc: Dựng CO khử sắt nhiệt độ cao

- PTHH chÝnh:

C(k) + O2 (k) CO2 (k)

CO2(k) + C (r) 2CO(k)

CO(k) + Fe2O3 (r) Fe(r) + CO2 (k)

2 Sản xuất thép:

- Nguyên liệu: Gang s¾t phÕ liƯu

- Ngun tắc: Oxi hóa phi kim kim loại để tạo số nguyên tố C, Si… - PTHH chính:

Fe(r) + O2 (k) FeO (r)

FeO(r) + Si (r) Fe(r) + SiO2(r)

FeO(r) + Mn (r) Fe(r) + MnO2 (r)

D LuyÖn tËp - cđng cè:

1 Tính khối lợng gang chứa 95% sản xuất đợc từ 1,2 quặng hematit có chứa 85% Fe2O3, biết hiệu suất trình 80%

2 Lµm BTVN: 5,6

(53)

Tiết 27: ăn mòn kim loại

và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Sau học học sinh biết: - Khái niệm ăn mòn kim loại

- Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn Từ biết cách bảo vệ đồ vật làm kim loi s n mũn

2.Kỹ năng:

- Biết liên hệ tợng thực tế ăn mòn kim loại yếu tố ảnh hởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

- Biết thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại Từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại

3.Thái độ:

- HS có ý thức bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ chất tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm học tập thực hành hố hc

- Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học

- Năng lực giải vấn đề thông qua môn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hố học vào sống - Năng lực tự học

- HS: chuẩn bị thí nghiệm: ảnh hởng chất môi trờng dến ăn mòn kim loại

- Hot ng nhúm, hot ng cá nhân, quan sát thực tế

IV TiÕn tr×nh d¹y häc:

A

Ổn định tổ chức. B KiĨm tra bµi cị:

1 ThÕ hợp kim? S sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép? Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? Viết PTHH minh họa?

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Thế ăn mòn kim loại:

GV: Cho học sinh quan sát đồ dùng bị gỉ

? H·y nêu khái niệm ăn mòn kim loại?

GV: Kết luận ăn moàn kim loại GV: Giải thích nguyên nhân ăn mòn kim loại?

I Thế ăn mòn kim loạị ?

(54)

? Sự ăn mịn kim loại có ảnh hởng đến mơi trờng khơng?

-HS: Có, công trình bảo vệ bị phá hđy nh ®Ëp níc, bĨ chøa hãa chÊt,

Hoạt động 2: Những yếu tố ảnh h ởng đến ăn mòn kim loại:

GV: yêu cầu HS quan sát thí nghiệm chuẩn bị trớc

? HÃy nêu nhận xét?

? HÃy kết luận tợng trên?

GV: thuyt trỡnh nhit cao ăn mòn kim loại xảy nhanh

? Mơi trờng bị nhiễm có gây tác động đến q trình ăn mịn kim loại khơng? - Có, ví dụ nh ma axit, nhiệt độ trái đất cao, làm cho q trình ăn mịn kim loại xảy nhanh

II Những yếu tố ảnh h ởng đến ăn mòn kim loại?

- ảnh hởng chất môi trờng: Sự ăn mịn kim loại khơng xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trờng mà tiếp xúc - ảnh hởng nhiệt độ:

Nhiệt độ cao ăn mịn kim loại xãy nhanh

Hoạt động 3: Làm để đồ vật kim loại không bị ăn mòn:

HS: Th¶o luËn theo nhãm:

? Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vạt kim loại khơng bị ăn mịn? ? Hãy nêu biện pháp để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn?

Học sinh đọc phần em có biết: Qui trình bảo vệ số máy móc

? Việc bảo vệ kim loại tránh bị ăn mịn có góp phần bảo vệ mơi trờng khơng? ? Đề xuất số biện pháp bảo vệ môi tr-ờng để hạn chế kim loại bị ăn mòn nhanh

III Làm để đồ vật kim loại khụng b n mũn:

- Biện pháp: Không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng

- Chế tạo hợp kim bị ăn mòn

D Luyện tập - củng cố:

1 Nhắc lại số néi dung chÝnh cđa bµi BTVN: 2,4,5

V.

RT KINH NGHIM

Tiết 28:

Luyện tập chơng II: Kim loại

I Mục tiêu:

1 Kiến thức :

- Dãy hoạt động hoá học kim loại - Tính chất hố học kim loại nói chung

(55)

- Thành phần tính chất sản xuất gang, thép

- Sản xuất nhơm cách điện phân hỗn hợp nóng chảy nhơm oxít criolít Kỹ :

-Biết hệ thống hoá rút kiến thức chương

-Biết so sánh để rút tính chất giống khác nhơm sắt

-Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để viết PTHH xét phản ứng xảy hay không

-Vận dụng để giải tập hố học có liên quan Thái độ:

- Tự giác, nghiêm túc học tập mơn hố học

- Gi¸o dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt

- Nng lc s dng ngơn ngữ hóa học, tính tốn, sáng tạo, vận dụng kiến thức hoá học vào sống; Năng lực tự hc

- HS: Ôn tập kiến thức chơng

III Tiến trình dạy häc:

1 ổn định tổ chức : Tổ chức ơn tập

Hoạt động 1: Tính chất hóa học kim loại:

? Nhắc lại dãy hoạt động hóa học kim loại?

? Lµm bµi tËp 1(SGK)

Làm tạp (SGK)

1 Dóy hoạt động hóa học kim loại

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

Bµi tËp 1:

3Fe(r) + 2O2(k) t Fe3O4 (r) 2Na(r) + Cl2(k) t NaCl (r)

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2(dd) + H2 (k) Fe(r) + CuCl2 (dd) FeCl2(dd) + Cu (k)

Bài tập 3: Chọn C.Giải thích:

- A, B tác dụng HCl giải phóng H2 A,B đứng

tr-íc H2

- C,D khơng tác dụng HCl C,D đứng sau H2

- B tác dụng với muối A giải phóng A B đứng tr-ớc A

- D tác dụng với muối C giải phóng C D đứng tr-ớc C

? Tính chất hóa học nhôm sắt có giống khác nhau?

? Thế ăn mòn kim loại ?

? Nhng yu t ảnh hởng đến ăn mòn KL?

? Những biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn?

2.Tính chất hóa học nhôm sắt: * Gièng nhau:

- Nhơm sắt có tính chất hóa học kim loại - Nhơm sắt không phản ứng với H2SO4và

HNO3 đặc ngui

* Khác nhau:

- Nhôm phản ứng với kiềm, sắt không phản ứng với kiềm

- Trong hợp chất nhôm có hóa trị III, sắt cã hãa trÞ II,III

? Viết PTHH thực

chuỗi biến hóa sau: 1.Viết PTHH thực chuỗi biến hóa: 2Al

(56)

Al 1 Al

2O3

AlCl3 Al(OH)3

Al2O3 Al

Al2O3 Al(NO3)3

Al2(SO4)3 (dd) + 3BaCl2 (dd) BaSO4 (r) + 2AlCl3 AlCl3 (dd) + KOH (dd) Al(OH)3 (r) + 3KCl (dd)

Al(OH)3 (r) Al2O3 (r) + H2O (k) 2Al2O3 (r) 4Al (r) + 3O2 (k) 4Al (r) + 3O2 (k) Al2O3(r)

Al2O3 (r) + 6HNO3 (dd) Al(NO3)3(dd) + 3H2O (l)

Bµi tËp 5(SGK):

Gäi khối lợng mol kim loại A là: a PTHH: 2A + Cl2 2ACl

Theo PT: 2mol A t¹o mol ACl VËy a g (a + 35,5) g 9,2g 23,4 g 23,4.a = 9,2 (a + 35,5)

a = 23

Vậy kim loại Na

C Luyện tập - củng cố:

1 Nhắc lại toàn bé bµi häc BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6, Chuẩn bị thực hành

IV Rút kinh nghiệm

TiÕt 29:

Thùc hµnh: tÝnh chÊt hóa học nhôm sắt

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thức TN + Nhôm tác dụng với oxi

+ Sắt tác dụng với lưu huỳnh + Nhận biết kim loại nhôm sắt 2 Kỹ năng

Sử dụng dụng cụ hóa chất để tiến hành an tồn, thành công TN - Quan sát, mô tả giải thích tượng, viết ccs PTHH

- Viết tường trình TN 3 Thái độ:

- Tự giác, cẩn thận làm TN

- Chấp hành nghiêm túc nội quy phịng TN 4 Ph¸t triĨn lực

- Năng lực thực hành hóa học

II Chn bÞ:

- GV: Chuẩn bị dụng cụ hóa chất để thực thực hành thí nghiệm theo nhóm - Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp gỗ, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm - Hóa chất: Bột nhơm, bột sắt, bột lu hunh, dd NaOH

III Định h ớng ph ơng ph¸p:

(57)

IV Tiến trình dạy học: A ổn định tổ chức B Kiểm tra cũ:

1 Thế hợp kim? S sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép? Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? ViÕt PTHH minh häa?

C Bµi míi:

Hoạt động 1: ổ n định tổ chức lớp: GV: Nêu mục tiêu thực hành,

- KiÓm tra chuẩn bị dụng cụ, hóa chất tỉ

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:

ThÝ nghiệm 1: Tác dụng nhôm với oxi:

GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiƯm

- Rắc bột nhơm lên lửa đèn cồn ? Quan sát tợng viết PTHH?

ThÝ nghiệm 2: Tác dụng sắt với lu huỳnh:

GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bớc tiến hành thÝ nghiƯm:

- Lấy thìa nhỏ hỗn hợp sắt bột lu huỳnh ( Theo tỷ lệ : khối lợng) - Đun nóng lửa đèn cồn ? Quan sát tợng viết PTHH?

Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhơm sắt đựng lọ không dán nhãn: ? Theo em nhận biết kim loại nh nào?

GV: nghe bỉ sung ý kiÕn cđa HS

GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bớc tiến hành thÝ nghiÖm

- Nhỏ vào ống nghiệm 2-3 ml dd NaOH Nếu ống nghiệm có bọt khí bay lên ống nghiệm đựng Al

- HS: nhóm làm thí nghiệm theo nhóm

? Quan sát tợng viết PTHH?

Thí nghiệm 1: Tác dụng nhôm với O2

Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lu huỳnh:

Thớ nghim 3: Nhận biết kim loại nhôm sắt đựng lọ không dán nhãn:

Hoạt động 3: Viết t ờng trình

STT Tªn thÝ nghiƯm HiƯn tỵng KÕt ln PTHH

1

D Công việc cuối buổi thực hành:

Thu dọn phòng thực hành

(58)

Ch ơng III : Phi kim Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

Tiết 30: Ngày 08 tháng 12 năm 2016 tính chất phi kim

I Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña phi kim - BiÕt mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim

- Biết đợc phi kim có mức độ hot ng khỏc

2.Kỹ năng:

- Bit sử dụng kiến thức biết để rút tính chất vật lý, hóa học phi kim

- ViÕt c¸c PTHH thĨ hiƯn tÝnh chÊt hãa häc cđa phi kim

3.Thái độ:

- Gi¸o dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tập hóa học

II Chn bÞ :

- Dơng cơ: dơng ®iÕu chÕ khÝ H2

Lọ đựng khí Clo - Hóa chất: H2 , Cl2 , quỡ tớm

III Định h ớng ph ơng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV Tiến trình dạy học: A ổn định tổ chức B Kiểm tra cũ: C Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý phi kim:

GV : yêu cầu HS đọc thông tin SGK

? HÃy nêu tính chất vËt lý cña phi kim?

GV: Chèt kiÕn thøc yêu cầu HS ghi

I Tính chất vËt lý cña phi kim:

-ở điều kiện thờng phi kim tồn trạng thái: Rắn, lỏng, khí Phần lớn khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp, số độc

Hoạt động 2: Tính chất hố học:

HS : Hoạt động nhóm:

? Viết tất PTHH mà em biết mà có phi kim tham gia?

GV: Đa cho lớp quan sát làm nhóm?

I TÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim

Tác dụng với kim loại:

- Phi kim t/d với kim loại tạo thành muối: 2Na(r) + Cl2 (k) t NaCl (r)

(59)

GV: NhËn xÐt vµ kÕt ln

GV: Giíi thiệu thí nghiệm cho clo tác dụng với hiđro

GV: thông báo nhiều phi kim khác tác dụng với hiđro tạo thành chất khí ? HÃy nêu nhận xét

? HÃy mô tả lại thí nghiệm lu hnh t¸c dơng víi oxi

GV: Thơng báo mức độ hoạt động đợc vào khả mức độ hoạt động phi kim với kim loại

3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r)

2

Tác dụng với hiđro: - Oxi tác dụng với hiđro:

2H2 (k) + O2 (k) H2O(l)

- Clo t¸c dơng víi hi®ro: 2H2 (k) + Cl2 (k) H2O(l)

3 T¸c dơng víi oxi:

S(r) + O2 (k) SO2 (k)

4 Mức độ hoạt động hóa học phi kim:

C Cđng cè - luyÖn tËp:

1 H·y viÕt PTHH thùc hiÖn chuỗi biến hóa H2S

S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4

FeS H2S

Hỗn hợp A gồm 4,2 g bộy sắt 1,6g lu huỳnh Nung hỗn hợp A điều kiện khơng khí thu đợc chất rắn B Cho dd HCl tác dụng d với chất rắn B thu đợc khí C a Viết PTHH

b TÝnh % vỊ thĨ tÝch cđa hỗn hợp khí C IV Rút kinh nghiệm

Tiết 31: clo

I Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña clo

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña clo: Cã mét sè tÝnh chÊt cđa phi kim vµ có số tính chất khác: Tác dụng với nớc

2.Kỹ năng:

- Biết dự đoán tính chÊt hãa häc cđa clo - BiÕt c¸c thao t¸c thÝ nghiƯm

- ViÕt c¸c PTHH minh häa

3.Thái độ:

- Giúp HS u thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ chất tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm học tập thc hnh hoỏ hc

(60)

II ChuÈn bÞ :

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dơng thÝ nghiƯm, hãa chÊt lµm thÝ nghiÖm: Cl2, H2 ,O2, NaOH, H2O

III TiÕn trình dạy học:

A ễn nh t chc B Kiểm tra cũ:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa phi kim? Lµm bµi tËp sè

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý :

GV : Đa lọ đựng Cl2 cho HS quan sỏt

?Quan sát nêu tính chất vật lý Cl2

- GV thông báo thêm vỊ tÝnh chÊt vËt lý cđa Clo

? NÕu khí Clo từ nhà máy sản suất khí Clo bị rò rỉ môi trờng có ảnh hởng tới môi trờng?

- L cht khớ màu vàng lục, mùi hắc, Nặng gấp 2,5 lần không khí, tan đựơc nớc Clo khí độc

Hoạt động 2: Tính chất hố học:

? Nhắc lại tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim?

GV: Clo có tính chất của phi kim: Tác dụng với kim loại, tác dụng với hiđro

? HÃy viết PTHH?

? HÃy nêu lại thí nghiệm clo tác dụng với hiđro?

GV: Thuyết trình thí nghiệm clo t¸c dơng víi níc:

? Em cã thĨ suy luận giải thích sao?

GV: Gii thích tính tẩy màu clo GV: Nếu Clo từ nhà máy ngồi mơi trờng tác dụng với nớc khí Điều dẫn đến tợng ma axit

? Hiện tợng ma axit gây tác hại nh đến mụi trng

- HS thảo luận nhóm tác h¹i cđa ma axit

? VËy dÉn khí clo vào nớc xảy tợng vật lý hay hãa häc

GV: Mô tả lại tợng thí nghiệm ? Giải thích tính tẩy màu nớc Javen ? Có nên lạm dụng nớc Javen để tẩy màu quần áo không?

? Trong xởng dệt may cần phải làm để khơng gây nhiểm môi trờng sử dụng nhiều chất tẩy rửa

1 Clo cã tÝnh chÊt cđa phi kim kh«ng:

a.T¸c dơng víi kim loai:

2Fe (r) + 3Cl2 (k) t 2FeCl3 (r)

Cu (r) + Cl2 (k) t CuCl2 (r)

c.Tác dụng với hiđro: H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl (dd)

2 Clo cßn cã tÝnh chÊt hóa học khác không?

a Tác dụng với n íc :

Cl2 (k) + H2O (dd) HCl (dd) + HClO (dd)

b T¸c dơng víi NaOH:

Cl (k) + NaOH (dd) + H2O (l)

NaClO (dd) + NaCl (dd)

Níc Javen

1 H·y viÕt PTHH cđa Clo víi Al, Cu, H2 , NaOH, H2O

(61)

IV Rót kinh nghiƯm.

Tiết 32: Clo ( tiÕp)

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Biết đợc ứng dụng clo

- Biết đợc phơng pháp điều chế khí clo phịng thí nghiệm, điều chế clo cơng nghip

2 Kỹ năng:

- Quan sỏt s đồ, đọc nội dung sách giáo khoa hóa họpc lớp để rút kiến thức tính chất ứng dụng , điều chế clo

3.Thái độ:

- Giúp HS u thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ chất tự nhiên.Giáo dục tính tiết kiệm học tập thực hành hoỏ hc

II ChuÈn bÞ:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dơng thÝ nghiƯm: §iỊu chÕ khÝ clo b»ng NaCl

III TiÕn tr×nh d¹y häc:

A Ổn định tổ chức: B KiĨm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa häc cđa clo ViÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè

C Bµi míi:

Hoạt động 1: ứng dụng clo :

? Clo gây nhiễm mơi trờng, làm biến đổi khí hậu nh vậy, có nên sử dụng Clo khơng

? Để ứng dụng Clo đời sống sản xuất mà khơng làm nhiễm mơi trờng nên làm gì?

? Bản thân em nên làm để góp phần bảo vệ mơi trờng

GV: Treo hình vẽ yêu cầu học sinh nêu øng dơng cđa clo?

? Vì clo đợc dùng tẩy trắng vải sợi?

- Dïng khö trïng nớc sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi , bột giấy

- Điều chế nớc Javen, chất dẻo, nhựa P.V.C

(62)

GV: Giới thiệu nguyên liệu iu ch clo?

GV: Thuyết trình phơng pháp điều chế clo tronh PTN:

GV: Đa PTHH lên hình

? Nhn xột cỏch thu khớ clo, vai trị bình đựng H2SO4 đ , vai trị bình

dùng NaOH ®

? Cã thể thu khí clo cách đẩy nớc không ? Tại sao?

GV: Giới thiệu nguyên liệu phơng pháp điều chế clo công nghiệp : Điện ph©n NaCl

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Nêu nhận xét, kết luận viết PTHH? ? Chúng ta cần áp dụng biện pháp nh để việc sản xuất Clo không gây ô nhiễm môi trờng?

2 Điều chế clo PTN: - Nguyên liệu: MnO, HCl đặc - PTHH

MnO2 (r) + 4HCl (dd) t

MnCl2 (r) + Cl2 (k) + H2O (l)

2 Điều chế công nghiệp: NaCl(dd) + H2O (l) Đf có màng ngăn

NaOH(dd) + H2(k) +Cl2 (k)

D Cñng cè - lun tËp:

1 Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: HCl

Cl2

NaCl

2 Cho m g kim loại m ( hóa trị I) tác dụng với clo d sau phản ứng thu đợc 13,6g muối Mặt khác để hòa tan mg kim loại R cần vừa đủ 200ml dd HCl 1M

a ViÕt PTHH

b Xác định kim loại R

IV Rút kinh nghim:

Tiết 33: cacbon

I Mơc tiªu:

- Cacbon có dạng thù hình chính: kim cương, than chì cacbon vơ định hình

- Cacbon vơ định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ hoạt động hoá học mạnh chất Cacbon phi kim hoạt động hoá học yếu: tác dụng với oxi số oxit kim loại

(63)

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất cacbon - Viết phương trình hố học cacbon với oxi, với số oxit kim loại

- Tính lượng cacbon hợp chất cacbon phản ứng hoá học 3.Thái độ:

- Nghiêm túc học tập, biết cách sử dụng bảo quản than, biết tiết kiệm nguồn nhiờn liu than

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

- Nng lc s dng ngụn ngữ hóa học - Năng lực sáng tạo

II ChuÈn bÞ :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Dơng thÝ nghiƯm: èng nghiƯm PhƠu, b«ng - Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, mực đen

n định tổ chức: B KiĨm tra bµi cị:

1 Nêu cách điều chế clo PTN? Viết PTHH?

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Các dạng thù hình cacbon :

GV: Giíi thiƯu nguyªn tè cacbon dạng thù hình

VD: Nguyên tố O2 có dạng thù hình:

O2 O3

? HÃy nêu tính chất vật lý dạng thï cña cacbon?

GV: học xét tính chất cacbon vơ định hình

1 Dạng thù hình gì:

- Dng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên Cacbon có dạng thù hỡnh no? - Kim cng

- Than gỗ

- Than vơ định hình Hoạt động 2: Tính chất cacbon:

GV: híng dÉn Hs lµm thÝ nghiƯm theo nhóm:

- Cho mực đen chảy qua bột than gỗ ? Nêu nhận xét tợng viết PTHH? GV: Bằng nhiều thí nghiệm chứng minh : Than gỗ cã tÝnh hÊp phơ

GV: Giíi thiƯu vỊ t¸c dụng than hoạt tính

GV: Thông báo cacbon cã tÝnh chÊt cña phi kim

? H·y viÕt PTHH minh họa?

GV: Làm thí nghiệm CuO t¸c dơng víi bét than

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH minh họa?

GV: nhiệt độ cao C khử đợc nhiều oxit kim loại khác

Bài tập: Viết PTHH cho C khử oxit sau nhiệt độ cao: Fe3O4, PbO, Fe2O3

1 TÝnh hÊp phô:

- Than gỗ có tính hấp phụ chất có màu dung dÞch

2 TÝnh chÊt hãa häc: a T¸c dơng víi oxi: C (r) + O2 (k) t CO2 (k)

b T¸c dơng víi oxit cđa mét sè kim lo¹i:

(64)

Hoạt động 3: ứng dụng cacbon :

? Hãy nêu ứng dụng cacbon? - Làm đồ trang sức

- Làm nguyên liệu, nhiên liệu công nghiệp

- Lµm chÊt khư

D Cđng cè - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung

2 HÃy nêu tính chất vật lý cña cacbon? ViÕt PTHH minh häa?

IV Rút kinh nghim:

Tiết 34: C¸c oxit cđa cacbon

I Mơc tiªu:

1.Kiến thức: Học sinh biết đợc

- Nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cđa c¸c oxit cđa cacbon bao gåm: CO, CO2

- So sánh đợc điểm giống khác oxit phi kim 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH Thái độ:

- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực tự hc

- Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, ống hút, - Hóa chất: Than gỗ, CuO, bét than, CO, NaOH

III Tiến trình dạy học: 1 Ôn định tổ chức 2 Kiểm tra cũ:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa cacbon ViÕt PTHH minh häa?

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Cacbon oxit:

GV: nªu CTPT, NTK cđa cacbon oxit Thông báo tính chất vật lý cacbon oxit

-GV: Chúng ta cần ý đề phòng độc tính khí CO kết hợp với hemoglobin máu, ngăn cản

1 TÝnh chÊt vËt lý:

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nớc, nhẹ khơng khí, độc

(65)

tr×nh nhËn O2 cho tế bào thể

ngt, cú thể dẫn đến tử vong

? Vậy cần làm để phịng tránh ngộ độc khí CO ?

? Nhắc lại có loại oxit? ? Nh oxit trung tính? CO khử đợc nhiều oxit kim loại ? Hãy viết PTHH minh họa? ? Hãy nờu ng dng ca CO

- CO không phản øng víi níc , kiỊm vµ axit

b CO lµ chÊt khư:

CO (k) + CuO (r) t Cu (r) + CO2 (k) CO (k) + FeO (r) t Fe (r) + CO2 (k)

CO (k) + O2 (k) t 2CO2 (k)

3

ø ng dông :

- CO làm nguyên liệu, làm chất khử

Hoạt động 2: Cacbonđioxit:

GV: H·y nªu CTPT, PTK Cacbonđioxit?

? Nêu tên riêng cacbonđioxit ? ? HÃy nêu tính chất vật lý CO2 mà em biết ?

? So sánh khác giống CO CO2 ?

GV: Làm thí nghiệm

- Cho CO2 tác dụng víi níc

? Nêu tợng quan sát đợc? ? Kt lun v vit PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghịch

? HÃy lấy VD viết PTHH?

? HÃy nêu ứng dụng CO2 mà

em biết?

- GV nêu mối liên hƯ gi÷a %CO2

khí với nhiệt độ trái đất, ảnh hởng tợng nhà kính tới môi trờng sống

? Hãy nêu ảnh hởng t-ợng nhà kính đến mơi trờng sống

- Th¶o luËn nhãm:

? Nguyên nhân dẫn đến tăng vọt lợng CO2 khớ quyn?

? Đề xuất giải pháp làm giảm l-ợng CO2 khí quyển?

- Đại diện nhóm trình bày ý kiến nhóm

- GV nhận xét kết nhóm, tính khả thi đề xuất

- GV chèt kiÕn thøc

1 TÝnh chÊt vËt lý:

- Không màu, không mùi, nặng không khí, tan níc

2 TÝnh chÊt hãa häc: a T¸c dơng víi n íc:

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)

b T¸c dơng víi dd baz¬:

2CO2 (k)+NaOH (dd) Na2CO3 (dd)+H2O (l) CO2 (k) + NaOH (dd) NaHCO3 (dd)

c Tác dụng với oxit bazơ:

CO2 (k) + CaO (dd) t CaCO3 (r )

KÕt luËn : CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa

häc cđa oxit axit

ø ng dơng:

- Làm ga nớc giải khát

4 Củng cè - luyÖn tËp:

1 Đọc đọc thêm?

2 HÃy nêu điểm giống khác cđa CO vµ CO2

3 Lµm bµi tËp 1,2 SGK

(66)

Kim lo¹i

Muèi

Baz¬ Baz¬

Muèi Oxit baz¬

Muèi

Kim loại

Tiết 35: «n tËp häc kú I

- Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức tính chất loại hợp chất vô vơ, kim loại Để học sinh thấy đợc mối liên hệ đơn chất hp cht vụ c, kim lai

2.Kỹ năng:

- Thiết lập chuyển đổi hóa học kim loại thành hợp chất vô ngợc lại - Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ

- Rút đợc mối quan hệ cht

3 Thỏi :

4 Phát triển lực:

- Năng lực giải vấn đề - Năng lực tự học

II ChuÈn bÞ :

- Hot ng nhúm, quan sỏt, hot ng cỏ nhõn

IV Tiến trình dạy häc:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:

GV: Nêu mục tiêu tiết ôn tập HS thảo luận nhãm: 6’

1 Tõ kim lo¹i cã thĨ chun hóa thành loại hợp chất vô nào?

2 Viết sơ đồ chuyển hóa?

3 Viết PTHH thực chuyển hóa đó?

HS Th¶o ln theo nhãm: C¸c nhãm b¸o c¸o

GV: Nhận xét nhóm Kết luận thành sơ đồ

GV: Phát phiếu học tập số 2: HÃy điền vào « trèng sau: LÊy VD minh häa, ViÕt PTHH

1 Sự chuyển đổi kim loại thành hợp chất vô cơ:

Muèi

Baz¬ muèi muèi KL Oxit baz¬ baz¬ M1 M2 Axit baz¬ Muèi baz¬

Muèi muèi

2 Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại:

(67)

Oxit baz¬

Hoạt động 2: Bài tập:

GV: H·y nªu CTPT, PTK Cacbonđioxit?

? HÃy nêu tính chất vËt lý cđa CO2

GV: Lµm thÝ nghiƯm

- Cho CO2 t¸c dơng víi níc

? Nêu tợng quan sát đợc? ? Kết luận viết PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghịch

? H·y lÊy VD viÕt PTHH?

? H·y nªu ứng dụng CO2

mà em biết?

1 Bµi tËp3: NhËn biÕt Al, Ag, Fe - LÊy kim loại làm mẩu thử

- Cho mẩu thử tác dụng vơia NaOH Mẩu thử nµo cã bät khÝ bay lµ Al

Al+ NaOH + H2O NaAlO2 + H2 (k)

- Hai mẩu thử lại cho tác dụng với HCl Chất thử tan có khí thoát lµ Fe Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (k)

- Chất lại Ag Bµi tËp 5:

- Dïng AgNO3 d cho vào hỗn hợp Đồng

nhụm hot ng hóa học mạnh nên đẩy bạc khỏi dd AgNO3 Thu đợc bạc Lọc dd

thu đợc bạc nguyên chất Bài tập 3:

a PTHH

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2(k)(1)

ZnO(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2O(l)(2)

nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02mol

Theo PT :

nZn = nH2 = 0,02mol

mZn = 0,02 65 = 1,3g

m ZnO = 4,54 – 1,3 = 3,24 g % Zn = 28,6%

% ZnO = 71,4%

C Dặn dò:

- ễn , hc k chun b kim tra

TiÕt 36: KiÓm tra häc kú I./ MỤC TIÊU :

1 Kiến thức: Hệ thống hoá kiến thức mối quan hệ hợp chất vô (chọn cặp chất phản ứng), tính chất hố học muối, xếp dãy hoạt động hoá học kim loại HS nắm ứng dụng hợp chất vơ ( CaO, H2SO4 đ, NaOH , Phân bón hố học

2 Kỹ : HS Có kỹ nhận biết kim loại ( Fe, Al ) hợp chất vơ có kỹ viết phương trình phản ứng hợp chất vơ cơ, kỹ giải tốn có liên quan đến C% CM , Xác định CTHH hợp chất ph/pháp tính tốn

3.Thái độ : Nghiêm túc kì thi hc kỡ I 4 Phát triển lực:

- Nng lc gii quyt vấn đề - Năng lực tự học

II CHUẨN BỊ: GV: Đề, đáp án

HS: Ôn tập kiến thức chương I, II III./ PHƯƠNG PHÁP : Kiểm tra viết. IV MA TRẬN :

(68)

Chủ đề KT Nhận biết Thông hiểu Vận dụng

Cấp độ thấp Cấp độ cao

Tính chất hố học oxit

Nắm tính chất hóa học oxit Ứng dụng oxit đời sống sản xuất

Phân loại oxit

Nhận biết oxit gồm có tính chất hóa học nào?

Vận dụng tính chất hóa học oxit để hồn thành PT phản ứng oxit

Hiểu viết PTHH tính chất oxit

Vận dụng tính theo PTHH

Tính chất hố học axit

Nắm tính chất hóa học axit Ứng dụng axit đời sống sản xuất

Nhận biết chất có phải axit khơng axit có tính chất hóa học nào?

Vận dụng tính chất hóa học axit để hoàn thành PT phản ứng axit

Hiểu viết PTHH tính chất axit

Tính chất hố học bazơ

Nắm tính chất hóa học bazo Ứng dụng bazo đời sống sản xuất

Viết PTHH minh họa cho tính chất

Vận dụng tính chất hóa học bazo để hoàn thành PT phản ứng bazo

Hiểu viết PTHH tính chất bazo

Tính chất HH muối

Nắm tính chất hóa học muối Ứng dụng số muối đời sống sản xuất

Vận dụng tính chất hóa học muối để hoàn thành PT phản ứng muối

Hiểu viết PTHH tính chất muối

Tính chất kim loại

Nắm tính chất kim loại Ứng dụng kim loại đời sống sản xuất

Viết PTHH minh họa cho tính chất hóa học

Vận dụng tính chất hóa học muối để hồn thành PT phản ứng kim loại

Hiểu viết PTHH tính chất kim loại Vận dụng tính theo PTHH

Hợp kim sắt: Gang, thép

Hiểu gang, thép hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác

Biết gang thép có nhiều ứng dụng quan trọng đời sống sản xuất

Hiểu nguyên tắc sản xuất gang, thép Viết PUHH xãy lị

Tính khối lượng, thành phần % chất có gang, thép

Tính chất phi kim

Nắm tính chất kim loại Ứng dụng kim loại đời sống sản xuất

Viết PTHH minh họa cho tính chất hóa học

Vận dụng tính chất hóa học phi kim để hoàn thành PTHH

Hiểu viết PTHH tính chất phi kim

2. MA TRẬN ĐỀ:

Chủ đề KT Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng

Tính chất hố học bazơ

Nắm tính chất hóa học bazơ

Số câu Số điểm tỉ lệ %

0,5 0,5 điểm % 0,5 2,0 điểm 20% 2,5 điểm 25% Hợp kim sắt:

Gang, thép

(69)

sắt với cacbon số nguyên tố khác

1 1,5 điểm 15% 1,5 điểm 15% Tính chất HH

của muối

Vận dụng tính chất hóa học muối để hồn thành PTHH

Hiểu viết PTHH tính chất muối

Số câu Số điểm Tỉ lệ %

1 1,5 điểm 15% điểm 30 % 4,5 điểm 45% Tính chất

phi kim

Vận dụng tính chất hóa học phi kim để hồn thành PTHH

1 1,5 điểm 15% 1,5 điểm 15%

Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ %

1,5 điểm 20 % 0,5 điểm 20 % điểm 30 % điểm 30 % 10 10 điểm 100 % V ĐỀ BÀI

Câu 1 ( 2,5 điểm ) Nêu tính chất hóa học Bazơ? Với tính chất, viết phương trình phản ứng minh họa?

Câu 2 (1,5 điểm) Gang gì? Thép gì?

Câu 3 (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau:

Fe(NO3)3 Fe(OH)3 FeCl3

Câu ( 1,5 điểm) Hoàn thành PTHH sau, ghi rõ điều kiện có: a, Cl2 + Fe

b, S + H2 c, P + O2

Câu 5 (3 điểm): Cho 130 g dung dịch NaCl nồng độ 9% tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thu kết tủa

a, Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng b, Tính khối lượng muối AgNO3 phản ứng

(Cho Na=23, N=14,O=16, Ag=108, Cl=35,5 ) VI ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM

Câu 1:

- Nêu tính chất hóa học bazơ: ( 0,5 điểm) + Dung dịch bazơ làm đổi màu chất thị

+ Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo muối nước + bazơ tác dụng với dd axit tạo muối nước ( PU trung hòa)

(1)

(70)

+ Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy thành oxit bazơ nước

+ dd bazơ tác dụng với dd muối tạo bazơ muối ( PU trao đổi) - Viết PTHH minh họa cho tính chất ( điểm)

Câu 2:

- Gang hợp kim sắt với cacbon lượng nhỏ nguyên tố khác, cacbon chiếm 2-5%.( 0,75 điểm)

- Thép hợp kim sắt với cacbon lượng nhỏ nguyên tố khác, cacbon chiếm 2%.( 0,75 điểm)

Câu 3: Viết phương trình phản ứng 0,5 điểm: (1) Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3Na NO3 (2) Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O

(3) FeCl3 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 3AgCl Câu 4: Viết phương trình phản ứng 0,5 điểm: a, 3Cl2 + 2Fe FeCl3

b, S + H2 H2S c, 4P + 5O2 2P2O5

Câu 5: Viết PTHH 0,5 điểm: a, mNaCl = 130 x 9% = 11,7 g

nNaCl = 11,7 / 58,5 = 0,2 mol

PTHH: NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl 1 mol mol 0,2mol x mol

nAgCl = x = 0,2 mol

Khối lượng kết tủa thu được: mAgCl = 0,2 x 143,5 = 28,7 g (1,5 điểm) b, PTHH: NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl 1 mol mol

0,2mol y mol

nAgNO3 = y = 0,2 mol

Khối lượng AgNO3 phản ứng là: mAgNO3 = 0,2 x 170= 34 g (1 điểm)

V Rút kinh nghiệm:

-

-t0

t0

(71)

Häc kú II

Ngày 02 tháng 01 năm 2017 Tiết 37: Axit cacbonic muối cacbonat

I Mục tiêu:

- H2CO3 axit yếu, không bền

- Tính chất hố học muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ)

- Chu trình cacbon tự nhiên vấn đề bảo vệ môi trường 2 Kỹ :

- Biết q/sát tượng TN, suy tính chất axit cacbonic muối cacbonat - Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm minh hoạ , viết PTHH, làm tập HH

3 Thái độ:

4. Phát triển lực:

Nng lc s dng ngơn ngữ hóa học; lực giải vấn đề; lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống; lực sáng tạo; lực tự học

II. CHUẨN BỊ :

+ GV: Nghiên cứu nội dung sgk, sgv

Dụng cụ, hoá chất: Ống nghiệm, giá TN, cặp ốnh nghiệm, đèn cồn NaHCO3, Na2CO3, dd: HCl, NaOH, Ca(OH)2, CaCl2, Na2CO3, tranh vẽ hình 3.17

+ HS ễn lại phần t/c hoỏ học axit, muối Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

III Tiến trình dạy học: 1 Ôn định tổ chức: 2 Kiểm tra cũ:

Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa CO2 ViÕt PTHH xảy ra?

3 Bài mới:

Hot động 1: Axit cacbonnic:

(72)

? VËy H2CO3 tồn đâu?

GV: Thuyết trình tính chÊt hãa häc cña H2CO3

- H2CO3 cã níc ma

2 TÝnh chÊt hãa häc:

- Là axit yếu, làm q tím chuyển thành màu đỏ nhạt

- Là axit không bền, dễ bị phân hủy nhiệt độ thờng thành CO2 H2O

Hoạt động 2: Muối cacbonnat:

? Nhận xét thành phần muối: Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ba(CO3)2

? Quan sát bảng tính tan nhận xét tính tan muối cacbonnat muối hiđro cacbonnat?

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: cho dd NaHCO3 dd Na2CO3

tác dụng với dd HCl

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH xảy ra?

? KÕt luËn?

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: cho dd K2CO3 t¸c dơng víi dd

Ca(OH)2

? KÕt ln?

GV: Giíi thiƯu với HS muối

hiđrocacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hòa nớc

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd Na2CO3 tác dơng víi dd

CaCl2

? KÕt ln?

? H·y nªu øng dơng cđa muối cacbonnat

1 Phân loại: + Muối axit + Muèi trung hßa TÝnh chÊt: a TÝnh tan :

- Đa số muối cacbonnat không tan, trừ muối cacbonnat cđa kim lo¹i kiỊm

- Hầu hết muối hiđrocacbonnat tan

b TÝnh chÊt hãa häc:

- Tác dụng với dd axit tạo thành muối giải phóng CO2

NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2

(dd) (dd) (dd) (l) (k)

- Tác dụng với dd bazơ tạo thành muối cacbonnat bazơ không tan

K2CO3 +Ca(OH)2 KOH + CaCO3

(dd) (dd) (dd) (r)

- Tác dụng với muối tạo thành muèi míi

Na2CO3 +CaCl2 2NaCl + NaCO3

(dd) (dd) (dd) (r)

- Muối cacbonnat bị nhiệt phân hủy: CaCO3 t CaO + CO2

(r) (r) (k)

3 ứ ng dụng : (SGK) Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên:

GV: Giới thiệu chu trình cacbon tự nhiên dựa vào hình vẽ 3.7

? Muốn Cacbon chuyển từ CO2 sang dạng

khác cần làm ?

- HS: Trång nhiỊu c©y xanh

? NÕu xanh hậu xÃy ? - HS: Lợng CO2 không khí nhiều gây

hiệu ứng nhà kính, gây biến đổi khí hậu

- Cacbon tự nhiên chuyển từ dạng sang dạng khác thành mộy chu trình khép kín

C Dặn dò:

1 Trỡnh by phng phỏp phân biệt chất bột CaCO3 , NaHCO3, Ca(HCO3), NaCl

2 Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau: C CO2 Na2CO3

BaCO3 NaCl

IV Rót kinh nghiƯm.

(73)

Silic C«ng nghiƯp silicat I./ MỤC TIÊU :

- Silic phi kim hoạt động yếu (tác dụng với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro), SiO2 oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm t0 cao) - Một số ứng dụng quan trọng silic, silic đioxit muối silicat

- Sơ lược thành phần cơng đoạn sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng 2 Kỹ :

- Biết liên hệ kiến thức Sgk với kiến thức thực tế sản xuất, đời sống

- Biết mô tả kiến thức biết mơ tả q trình SX ngành công ngiệp silicat 3.Thái độ:

- Giúp HS u thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo.Giáo dục tính tiết kiệm học tập thực hành hố học

4. Ph¸t triển lực:

- Nng lc s dng ngụn ngữ hóa học; lực giải vấn đề; lực sáng tạo - Năng lực tự học

+ GV: Vẽ phóng to hình 3.20, chuẩn bị phiếu học tập, bảng phụ + HS: Xem trước nội dung học

III./ TiÕn trình dạy học:

1 ễn nh t chc 2 Kiểm tra cũ:

a Nªu tÝnh chÊt hóa học muối cacbonat Viết PTHH xảy ra? b Gọi HS chữa tập 3, SGK trang 90

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Silic

- GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK ? Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất silic

HS thảo luận phát biểu ý kiến GV tổng kết

1 Trạng thái tự nhiên

- Silic l nguyên tố thứ sau oxi chiếm 1/4 khối lợng vỏ trái đất

- Trong tự nhiện tồn dạng hợp chất nh cát trắng, đất sét (cao lanh)

2 TÝnh chÊt

- Silic lµ chÊt xám, khó nóng chảy.Có vẻ sáng kim loại Dẫn ®iÖn kÐm

- Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn - Là phi kim hoạt động yếu cacbon, clo - Tác dụng với oxi nhiệt độ cao

Si (r) + O2 (k) SiO2 (r )

- Silic dïng lµm chÊt bán dẫn kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mỈt trêi

Hoạt động 2: Silicđioxit

* Hoạt động nhúm:

- Silic thuộc loại hợp chất nào? Vì sao? - TÝnh chÊt hãa häc cña nã?

- Viết PTHH minh họa? HS làm theo nhóm GV nhËn xÐt vµ tỉng kÕt?

- Lµ oxit axit

- Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao) SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

Natri silicat - T¸c dơng víi oxit baz¬

SiO2 + CaO CaSiO3

- Không tác dụng với nớc Hoạt động 3: Sơ l ợc công nghiệp silicat

(74)

GV: giới thiệu: công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng tù hợp chất thiên nhiên ca silic

GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh Đọc SGK

* Hot ng nhúm: Câu 1:

-Kể tên sản phẩm đồ gốm -Nguyờn liu sn xut

-Các công đoạn

-Kể tên sở sản xuất VN Câu2:

-Thành phần xi măng -Nguyên liệu sản xuất

-Các công đoạn

-Kể tên sở sản xuất VN Câu 3:

- Thành phần thủy tinh - Nguyên kiệu sản xuất

- Các công đoạn

- Kể tên sở sản xuất VN ? Ngành cơng nghiệp silicat có gây ảnh hởng đến mơi trờng khơng?

- HS: Cã,tiªu tèn nhiỊu nhiên liệu, thải nhiều CO2 môi trờng,

? Để hạn chế gây ảnh hởng đến môi tr-ờng cần làm gì?

-HS: Hiện đại hóa cơng nghiệp SX ,

1.Sản xuất đồ gốm, sứ:

a Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat

b Các cơng đọan chính: nhào đất sét, thạch anh fenpat với nớc để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khơ Nung lị nhiệt độ cao

c Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ Hải Dơng, Đồng Nai, Sông bé

2 Sản xuất xi măng

a Nguyờn liu: t sột, đá vơi, cát… b Các cơng đoạn chính: (SGK)

C sở sản xuất : Hải Dơng, Hải Phòng, Thanh Hóa

3 Sản xuất thủy tinh

a nguyên liệu chính: Cát thạch anh ( cát trắng, ỏ vụi, sụa

b.Các công đoạn (SGK)

c Các sở sản xuất: Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng

4 Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em cã biÕt

3 BTVN 1, 2, 3,

Ngày 05 tháng 01 năm 2017 Tiết 39:

Sơ lợc bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

I Mơc tiªu:

1 Kiến thức: HS biết đợc

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tè, chu k× nhãm, nhãm

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII - Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố v ngc li

2 Kỹ năng:

- Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trÝ vµ tÝnh chÊt cđa nã

3 Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, Cú lũng ham mê nghiên cứu tìm hiểu cấu tạo bin i ca bng TH

4. Phát triển lùc:

- Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giải vấn đề

(75)

II ChuÈn bÞ:

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to)

III Tiến trình dạy học: A ổn định tổ chức

B Kiểm tra cũ:

1 Công nghiêp silicat gì? kể tên số nghành công nghiệp silicat nguyên liệu chính?

2 Nêu công đoạn chÝnh cđa s¶n xt thđy tinh, viÕt PTHH

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Ngun tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn:

- GV treo bảng tuần hoàn giới thiệu

cỏch sp xếp bảng tuần hồn - Bảng tuần hồn có 100 nguyên tố đợcsắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn

- GV giới thiệu khái quát bảng tuần hoàn ? Hãy quan sát nhận xét

- GV treo sơ đồ H 3.22

? Ô nguyên tố cho biết gì?

GV: số hiệu nguyên tử có trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số e trùng với số thứ tự nguyên tố

? Quan sát ô 13 cho biết ý nghĩa số ký hiệu

* HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hoàn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, O, Na Thảo luận theo nội dung sau:

- Bảng tuần hồn có chu kỳ, chu kỳ có hàng?

- Điện tích hạt nhân nguyên tử chu kỳ thay đổi nào?

Đại diện nhóm báo cáo GV nhận xét, chuẩn kiến thức

* HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hồn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tốLi, Na, K :F, Cl, Br Thảo luận theo nội dung sau:

- Bảng tuần hồn có nhóm, nhóm có cột?

- Điện tích hạt nhân ngun tử nhóm thay đổi nào?

1 Ô nguyên tố cho biết: - Số hiệu ngun tử - Kí hiệu hóa học - Tên nguyên tố - Nguyên tử khối Chu kì:

- Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

3 Nhóm

(76)

GV nhận xét, chuẩn kiến thức

D Cñng cè:

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em cã biÕt

3 BTVN 1, 2, 3,

Sơ lợc bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (Tiếp) I Mơc tiªu:

1 Kiến thức: HS biết đợc

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ng.tử - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu k× nhãm, nhãm

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII - Dựa vào vị trí ngun tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố ngợc li

2 Kỹ năng:

- Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tÝnh chÊt cña nã

3 Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, Cú lũng ham mờ nghiên cứu tìm hiểu cấu tạo biến đổi ca bng TH

II ChuÈn bÞ :

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử

III Tiến trình dạy học: A ổn định tổ chức B Kiểm tra cũ:

1 Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn Chữa bµi tËp 1,

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

- HS hoạt động nhóm: nhóm thaỏ luận theo nội dung: quan sát bảng tuần hồn chu kì 2, SGK Hãy nhận xét theo nội dung sau: ? Đi từ đầu đến cuối chu kì ( theo chiều tăng

1.Trong chu kỳ:

(77)

dần điện tích hạt nhân)

? Tớnh kim loi, tớnh phi kim nguyên tố thay đổi nh

GV gọi đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung

GV chèt kiÕn thøc Bài tập:

1 Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự a Tính kim oại giảm dần: Si, Mg, Al, Na b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F Giải thích ngắn gọn

HS tiÕp tơc th¶o ln nhãm theo néi dung:

Quan sát nhóm I VII, dựa vào tính chất hóa học nguyên tố biết, cho biết: - Tính kim loại tính phi kim nguyên tố nhóm thay đổi nh nào? Đại diện nhóm báo cáo

GV nhËn xÐt bæ sung GV chèt kiÕn thøc

2 Trong mét nhãm

- Tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần Hoạt động 2: ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học :

- VÝ dơ 1: BiÕt nguyªn tè A có số hiệu nguyên tử 17 chu kì 3, nhóm VII HÃy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

- HS lên bảng làm

- HS kh¸c nhËn xÐt bỉ sung GV bỉ sung chốt kiến thức

Ví dụ 2: nguyên tử, nguyên tố X có điện tích hạt nhân +12 Cho biết vị trí X bảng tuần hoàn tính chất

1 Biết vị trí nguyên tố ta suy đoán cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố

VÝ dơ 1: BiÕt nguyªn tè A cã sè hiệu nguyên tử 17 HÃy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

Giải:

Cấu tạo cđa nguyªn tè A nh sau: - A cã sè hiệu nguyên tử 17 nên:

+ Điện tích hạt nhân 17+ + Có 17p, 17e

2 Biết cấu tạo nguyên tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố đó

VÝ dơ 2: nguyªn tư nguyªn tè X cã điện tích hạt nhân +12 Cho biết vị trí X bảng tuần hoàn tính chất

Giải:

- Vị trí X bảng tuần hoàn : Số thứ tự: 12, chu kì 3, nhóm II X kim lọai mạnh

C Củng cố:

2 Hoàn thành nội dung thiếu bảng dới T

T Kí hiệ u

Vị trí bảng HTTH Cấu tạo nguyên tử Tính chất HH bản

Thứ tự Chu kì Nhãm Sè p Sè e

1 Na 11 I

2 Br 35 35

3 Mg 12 II

4 O 8

IV Rót kinh nghiệm

(78)

Phi kim

Clo

Phi kim - Sơ l ợc bảng tuần hoàn các nguyªn tè hãa häc

I Mơc tiªu: 1 KiÕn thøc :

- Hệ thống lại kiến thức học chơng: t/c chung phi kim ; t/c số phi kim điển hình, quan trọng Bảng tuần hồn ng/tố hố học

2 Kỹ :

- HS bit: Chn cht thớch hợp lập sơ đồ dãy chuyển đổi chất Viết PTHH cụ thể Biết xây dựng chuyển đổi loại chất cụ thể hoá thành dãy chuyển đổi ngợc lại Viết PTHH Biết vận dụng bảng tuần hồn: Ơ, chu kỳ, nhóm, biến đổi t/cht chu k, nhúm

Suy đoán cấu t¹o ng/tư, t/chÊt cđa ng/tè

3.Thái độ: -Nghiêm túc học tập, tự giác học tập tích cực - Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trờng 4. Phát triển lực:

II ChuÈn bÞ :

- B¶ng phơ, b¶ng nhãm, b¶ng hƯ thèng tuần hoàn

III Tin trỡnh dy hc: A n định tổ chức: B Kiểm tra cũ:

1 Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hồn

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV treo bảng phụ sơ đồ lên hình Tính chất hóa học phi kim

- T¸c dơng víi Hiđro tạo thành hợp chất khí

- Tác dụng với kim loại tạo thành muối - Tác dụng với oxi tạo thành oxit axit Tính chất hóa học cđa clo:

- T¸c dơng víi :

+ Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua + Nớc tạo thành nớc clo

+ Kim loại tạo thành muối clorua + DD NaOH tạo thành nớc Javen

3.Tính chất hóa học bon hợp chất bon

4 Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học:

a Cấu tạo bảng tuần hoàn - Ô nguyên tố

- Chu kì - Nhóm

b Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

c ý nghĩa bảng tuần hoàn Hoạt động 2: Bài tập :

GV: Ghi đề lên bảng Gọi HS lên bảng làm GV: Sửa sai có

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hóa học nhận biết cac chất khí khơng màu đựng bình riêng biệt: CO, CO2, H2

(79)

Gọi HS đọc tập số SGK Gọi HS lên bảng làm

b nFe2O3 = 0,1mol

theo PT : nCO2 = 3nFe2O3 = 0,3mol

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) +

H2O(l)

Theo PT n CaCO3 = nCO2 = 0,3mol

mCaCO3 = 0,3 100 = 30g

trong d Nếu thấy nớc vôi vẩn đục khí CO2

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l)

- Đốt cháy khí cịn lại dẫn vào nớc vơi d thấy nớc vơi vẩn đục khí CO 2CO(k) + O2(k) CO2 (k)

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l)

- Còn lại H2

H2 (k) + O2 (k) H2O (l)

Bµi tËp 5: (SGK)

a Gọi CT oxit sắt FexOy tác dụng

hoàn toàn nên ta có PTHH

FexOy + yCO xFe + y CO2

Theo PT

(56x + 16y)g FexOy x 56g Fe

32 g 22,4g mµ M FexOy = 160 vËy ta cã:

160 22,4 = 32.x.56

x = Thay số vào đợc y = Vậy CTHH oxit là: Fe2O3

D Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung BTVN: 4, 5,

3 Chuẩn bị bµi thùc hµnh

IV Rót kinh nghiƯm

Tiết 42: Thực hµnh:

tÝnh chÊt hãa häc cđa phi kim Và hợp chất chúng I Mc tiờu:

1 Kiến thức :

- Biết cách tiến hành thí nghiệm minh hoạ tính khử C, p/ư nhiệt phân

NaHCO3, nhận biết clorua muối cacbonat, qua khắc sâu t/c hố học muối cacbonat muối clorua

2 Kỹ :

- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, nhận biết chất Rèn luyện kĩ năng: lắp rắp hệ thống dụng cụ để nhiệt phân chất rắn, thử tính chất chất khí tham gia

3. Thái độ: Có ý thức nghiêm túc, cẩn thận hc 4. Phát triển lực:

- Năng lực thực hành hóa học II Chuẩn bị:

(80)

+ Hoá chất: CuO bột, dd Ca(OH)2, bột than (C), NaHCO3, NaCl, Na2CO3, CaCO3, dd HCl, dd AgNO3, H2O

+ Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su kèm ống dẫn thuỷ tinh, đen cồn, giá TN , III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

Hoạt động 1:Tiến hành thí nghiệm.

1 ThÝ NghiÖm 1: C khử CuO thiệt độ cao.

Cách tiến hành TN:

- GV treo bảng phụ chiếu nội dung cách tiến hành TN, yêu cầu HS làm theo

.- HS quan sát nêu tượng, giải thích viết PT

GV nhận xét, bổ xung

+ Lấy (bằng hạt ngơ) hh CuO C cho vào ống nghiệm

+ Lắp dụng cụ (như hình vẽ)

+ §un nóng ống nghiệm (tập trung vào nơi chứa hoá chất )

Hiện tượng: hh rắn chuyển dần sang màu đỏ, dd Ca(OH)2 vẩn đục

PT: C + CuO(đen) CO2 + Cu(đỏ) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

2, ThÝ NghiÖm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3

GV giới thiệu cách làm TN, HS làm TN theo hướng dẫn

HS quan sát tượng TN, Giải thích viết PT theo nhóm

GV nhận xét, bổ xung kiến thức

Cách làm TN :

+ Lấy thìa nhỏ NaHCO3 cho vào ống nghiệm

+ Lắp dụng cụ TN

Hiện tượng: Lượng chất rắn giảm dần, dd Ca(OH)2 vẩn đục

PT:

NaHCO3 Na2CO3 +H2O + CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

3 ThÝ NghiÖm 3: nhận biết muối cacbônat muốiClorua

Gv hướng dẫn HS dựa vào tính chất hố học đặc trưng đẻ phân biệt loại muối Có nhiều cách để nhận biết song dựa vào sơ đồ

VD : Phân biệt chất rắn sau: NaCl, Na2CO3, CaCO3 NaCl, Na2CO3, CaCO3

+HCl

(81)

(NaCl) (Na2CO3, CaCO3) +H2O Không tan tan (CaCO3) ( Na2CO3)

Hoạt động 2: Viết tường trình

Mỗi HS tự hoàn thành tường trình V Cơng việc cuối buổi thực hành:

Hướng dẫn HS thu dọn hoá chất dụng cụ TN, vệ sinh lớp học

VI Rót kinh nghiƯm

Chơng IV: hiđrocacbon nhiên liệu ****************

Ngày 03 tháng 02 năm 2017 Tiết 43: khái niệm

hợp chất hữu hóa học hữu cơ

I Mục tiêu:

1 KiÕn thøc: Häc sinh biÕt: - ThÕ nµo lµ hợp chất hữu

- Phõn bit c cht hữu thông thờng với chất vô - Nắm đợc cách phân biệt loại hợp chất hữu 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt hợp chất hữu dựa vào thành phần phõn t 3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, nghiờm tỳc hc tp, ý thức bảo vệ môi trờng 4. Phát triển lực:

II ChuÈn bÞ :

- Tranh ảnh số đồ dùng chứa chất hữu khác - Dụng cụ: ống nghiệm đé sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn

- Hãa chÊt: b«ng, dd Ca(OH)2

III TiÕn trình dạy học: A

n nh t chức B KiĨm tra bµi cị:

1 Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hồn

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu cơ:

HS: Quan s¸t H 4.1

GV: Giíi thiƯu c¸c mÉu vật, hình vẽ, tranh ảnh

1 Hợp chất hữu có đâu:

(82)

? Hợp chất hữu có đâu?

GV: lm thí nghiệm biểu diễn: Đốt cháy bơng úp ống nghiệm phía lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót nớc vơi vào lắc

? Hãy nêu tợng quan sát đợc: ? giải thích nớc vvoi lại vẩn đục? GV: Tơng tự đốt chất hữu khác tạo CO2

HS đọc kết luận GV: Chốt kiến thức GV: Thuyết trình

Dựa vào thành phần phân tử hợp chất hữu đợc chia làm loại: Hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon

? Em cã nhËn xét thành phần hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon? Bài tập 1: Cho chất sau đây: NaHCO3,

C2H2, C6H12O6, CO, CH3OH, C2H5COOH,

C3H7OH, MgCO3

Trong hợp chất đâu hợp chất hữu đâu hợp chất vô cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon

HS lµm bµi tËp vµo vë

GV: Gäi HS lên bảng làm tập HS khác nhận xét bỉ sung

GV: KÕt ln

thĨ sinh vËt

2 Hợp chất hữu gì?

Hợp chất hữu hợp chất cacbon Đa số hợp chất cacbon hợp chất hữu trừ CO, CO2, H2CO3 muối

cacbonat kim loại

3 Hợp chất hữu đ ợc phân loại nh nào?

- Hiđro cacbon: Phân tử có nguyên tố: C H

- Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngoài C, H , phân tử có nguyên tè kh¸c nh N, O, Cl2…

Hoạt động 2: Khái niệm hóa học hữu :

HS §äc phần thông tin SGK ? Hóa học hữu gì?

? Húa hc hu c cú vai trò nh đời sống xã hội …?

- Hóa học hữu nghành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

- Nghành hóa học hữu đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế xã hội

D Cñng cè:

1 Lµm bµi tËp sè SGK

2 Nhãm chất dều gồm hợp chất hữu cơ: A K2CO3, CH3COOH, C2H6

B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl

C CH3Cl, C2H6O, C3H8

Nhóm chất gồm hiđrocacbon lµ: C2H4, CH4, C2H5OH

2 C3H6, C4H10, C2H4

3 C2H4, CH4, C3H7Cl

IV RÚT KINH NGHIỆM:

(83)

TiÕt 44:

Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ

I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử liên kết với theo hóa tri chúng: C (IV), H (I) , O(II)

- Hiểu đợc mộy hợp chất hữu có cơng thức cấu tao ứng với trật tự liên kết xác định Các nguyên tử cacbon có khả nănh liên kết với tạo thành mạch cacbon

- BiÕt cách viết công thức hóa học, phân biệt chất khác thông qua CTCT 2 Kỹ năng:

- HS lắp ghép mơ hình phân tử để rút nhận xét Từ CTCT biết thành phần phân tử trật tự liên kết ng/tử phân tử Viết CTCT dạng mạch: mạch thẳng, mạch vòng mạch nhánh - Biết ứng với CTCT có nhiều chất với cấu tạo khác

3 Thái độ:

Giúp HS yêu thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ cỏc cht t nhiờn

- Mô hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu dạng hình que - Bộ mô hình cấu tạo hợp chất hữu

n định tổ chức. B.KiĨm tra bµi cị:

1 Nêu khái niệm hợp chất hữu cơ?

2 Có lọai hợp chất hữu cơ? làm tập sè

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu cơ:

? Nhắc lại hóa trị H, O , C

GV: Thông báo hóa trị H,C,O hợp chất hữu

GV:Gii thiu cho HS hiu nu dựng nét gạch biẻu diễn đơn vị hóa trị Cá nguyên tử lên két theo hóa trị chúng Mỗi liên kết đợc biểu diễn gạch nối hai nguyên tử

GV: LÊy vÝ dụ mộy số CTCT hợp chất hữu

1 Hóa trị liên kết nguyên tử hợp chất hữu cơ:

- Trong hợp chát hữu cacbon có hóa tri IV, oxi có hóa trị II, hiđro có hóa trị I

- Ph©n tư CH4 H

H C H H

? Những nguyên tử cacbon có liên kết đợc với khơng?

GV: Híng dẫn HS lắp mô hình số hợp chất hữu

GV: Giới thiệu loai mạch

? HÃy biểu diễn liên kết phân tử C4H8, C4H10

- Ph©n tư CH3OH H

H C O H H

- Phân tử CH3Cl

(84)

mạch cacbon

- Có loại: Mạch thẳng, mạch nhánh, m-Mạch thẳng:

H H H H H - C - C - C - C - H

H H H H

- Mạch nhánh:

H H H H H - C - C - C - C - H

H H H H - C - H H

- Mạch vòng:

H H H - C - C - H

H - C - C - H H H

GV: Đặt vấn đề: Với cơng thức phân tử C2H6O có cht khỏc ú l ru etylic

và đimetylete

GV: viÕt CTCT cđa chÊt trªn

? HÃy nhận xét trật tự liên kết phân tử?

3 Trật tự liên kết nguyên tử:

- Rợu etylic:

H H H - C - C - O - H

H H

- §imety ete:

H H H - C - O - C - H

H H

- Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử tronh phân tử Hoạt động 2: Công thức cấu tạo :

GV: Gọi học sinh đọc phần kết luận SGK

(- Rỵu etylic: H H H - C - C - O - H

H H

ViÕt gän: CH3 - CH2 – OH )

? H·y nªu ý nghÜa cđa công thức cấu tạo?

- Cụng thc cu to biểu diễn đầy đủ liên kết xác định nguyên tử phân tử

- C2H4 : Etilen

H H

C = C ViÕt gän: CH2 = CH2

H H

Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử

D Củng cố:

1 Nhắc lại ý

2 Viết công thức cấu tạo chất có công thức phân tử sau: C2H5OH, C3H8, CH4

(85)

metan

I Mơc tiªu: 1 Kiến thức :

- Nắm vững cơng thức cấu tạo, tính chất vật lí, hố học metan - Nắm vững định nghĩa liên kết đơn, phản ứng

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng metan

2 Kỹ :

- HS biết cấu tạo phân tử CH4 Từ quan sát thí nghiệm HS thu nhận kiến thức t/c vật lí hố học metan

3 Thái độ: - Nghiêm túc học tập, yêu thích học phần hóa học hữu - Giáo dục ý thức bảo v mụi trng

II ChuÈn bÞ :

- Mơ hình phân tử metan dạng c, dng rng

- Băng hình phản ứng cđa metan víi clo, ®iỊu chÕ metan (nÕu cã)

III Tiến trình dạy học: A.

n nh tổ chức B KiĨm tra bµi cị:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa công thức cấu tạo? Làm tập số 2,4

C Bµi míi:

Công thức phân tử: CH4

Ph©n tư khèi: 16

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý:

GV: Giíi thiƯu trạng thái tự nhiên metan

GV: Cho hc sinh quan sát lọ đựng khí metan, kiến thức thực tế nêu tính chất vật lý khí metan?

? Nếu tận thu khí metan từ khí bùn ao, khí biogas tốt để phục vụ sinh hoạt có lợi cho mơi trờng?

? H·y tÝnh tû khèi cđa metan víi kh«ng khÝ?

GV; Giới thiệu phản ứng điều chế khí metan

Bài tập 1: Hãy chọn ý ý sau:

- Trong tự nhiên metan có má khÝ, má dÇu, má than, bïn ao, khí biogas

(86)

Tính chất cđa khÝ metan lµ:

A ChÊt láng, không màu, tan nhiều nớc

B Chất lỏng, không màu, tan n-ớc

C Chất khí, không màu, không mùi, nặng không khÝ, Ýt tan níc D ChÊt khÝ, kh«ng màu, không mùi, nhẹ không khí, tan níc

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử dạng đặc dạng rỗng

? H·y rót nhËn xÐt vỊ cÊu t¹o cđa metan?

GV: có gạch lên kết nối ngun tử Đó liên kết đơn

- C«ng thøc cÊu t¹o:

H

H C H H

- Trong phân tử có liên kết đơn Hoạt động 3: Tính chất hóa học metan :

GV: Giới thiệu phản ứng đốt cháy khí metan?

? Đốt cháy khí metan thu đợc sản phẩm gì?

? HÃy viết PTHH?

GV: Giới thiệu phản ứng cháy tỏa nhiều nhiệt Vì ngời ta dùng làm nhiên liệu

Hỗn hợp 1V metan 4V oxi hỗn hợp nổ mạnh

- GV giới thiệu vụ nổ mỏ than, tác hại phân tích nguyên nhân, biên pháp phòng tránh

GV: Giới thiệu vỊ ph¶n øng cđa metan víi clo

? H·y viết PTHH?

GV; Phản ứng thuộc loại phản ứng

? Vậy nh phản ứng thế?

1 Tác dụng với oxi tạo thành CO2 vµ H2O:

CH4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2 T¸c dơng víi clo:

H H H C H +Cl - Cl askt H - C - Cl + HCl

H H - ViÕt gän:

CH4 + Cl2 askt CH3Cl + HCl

- Nguyên tử H đợc thay nguyên tử Cl Phản ứng đợc gọi phane ứng Hoạt động 4: ứng dụng :

? Hãy nêu ứng dụng khí metan? Thơng báo: Metan cung cấp nguồn nhiên liệu nguyên liệu quan trọng cho đời sống sinh hoạt sản xuất, song thủ phạm nhiều tợng biến đổi khí hậu trái đất

? Nêu nguyên nhân làm tăng lợng metan khÝ quyÓn?

- làm nhiên liệu đời sống sản xuất - Làm nguyên liệu để điều chế H2 theo sơ đồ:

CH4 + 2H2O txt CO2 + 4H2

(87)

- HS: (+ Nguồn tự nhiên: Phân hủy chất hữu cơ, băng metan dới đáy đại dơng, đầm lầy, mỏ than, +Nguồn nhân tạo: SX khí đốt, rác thải, khí thải gia xúc, chặt phá rừng,

? Nªu giải pháp làm giảm l-ợng metan khí quyển?

- HS:

D Cñng cè:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa metan?

2 BT: Tính thể tích oxi ĐKTC cần dùng để đốt cháy hết 3,2g khí metan BTVN: 1,2,3,4 SGK

IV RT KINH NGHIM:

Ngày 10 tháng 02 năm 2017 TiÕt 46:

etilen

I Mơc tiªu:

1 Kiến thức : HS biết đợc:

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo etilen

 TÝnh chÊt vËt lÝ : Trạng thái, màu sắc, tính tan nớc , tØ khèi so víi kh«ng khÝ

 TÝnh chÊt hóa học: Phản ứng cộng dung dịch, phản ứng trùng hợp tạo PE, phản ứng cháy

(88)

2 Kỹ năng :

Quan sỏt TN, hình ảnh, mơ hình rút đợc nhận xét cấu tạo tính chất etilen

 ViÕt c¸c PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn

 Ph©n biƯt khÝ etilen víi khÝ me tan phơng pháp hóa học

3 Thỏi : Giỳp HS u thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu đợc mối quan hệ chất tự nhiên

- Nng lc s dng ngụn ngữ hóa học;Năng lực giải vấn đề;Năng lực sáng tạo; Năng l c t h cự ự ọ

II Chn bÞ :

- Mơ hình phân tử etilen dng c, dng rng

- Băng hình ph¶n øng cđa etilenvíi brom (nÕu cã) - B¶ng phơ, bảmg nhóm

1 Nêu đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học metan?

C Bµi míi:

Công thức phân tử: C2H4

Ph©n tư khèi: 28

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin SGK

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý etilen?

- Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan nớc

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử etilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mô hình phân tử etilen dạng đặc

? H·y viÕt công thức cấu tạo etilen? ? Nhận xét CTCT etilen?

- Công thức cấu tạo: H H

C = C ViÕt gän: CH2 = CH2

H H

- Trong phân tử có liên kết đơi Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

GV: Tơng tự nh metan, đốt etilen cháy tạo khí CO2 nớc, tỏa

nhiỊu nhiƯt

? H·y viÕt PTHH?

GV: Đặt vấn đề: Metan etilen có cấu tạo khác chúng có phản ứng đặc trăng giống hay không? ? Nhắc lại phản ứng đặc trng metan?

GV: Giíi thiƯu vỊ ph¶n ứng etilen với Brom Đó phản ứng cộng

? Các phân tử etilen có liên kết đợc với khơng?

GV: Giíi thiƯu c¸ch viÕt PTHH trùng

1 Etilen có cháy không:

C2H4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2.Etilen có làm màu dd nớc brom không?

H H

C = C + Br - Br H H

H H Br - C - C - Br H H ViÕt gän:

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br

- Các chất có liên kết đôi (tơng tự nh etilen) dễ tham gia phản ứng cộng

(89)

Etilen Poli etilen

Poli vinyl clorua (PVC)

R ỵu etilic Axit axetic

Kích thích mau chín Đi cloetan

hợp?

GV: Giới thiệu số chất dẻo PE, mẫu vật làm PE

CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2 t,p,xt …CH

2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2…

- Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp Hoạt động 4: ứng dụng :

GV: Đa sơ đồ ứng dụng etilen

D Cđng cè:

1 So s¸nh tÝnh chÊt hãa häc cđa metan vµ etilen?

2 Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết chất khí đựng bình riêng biệt khơng dán nhãn: CH4, C2H4, CO2

IV Rỳt kinh nghim :

axetilen

I Mơc tiªu:

1 Kiến thức :

- Nắm cơng thức cấu tạo , tính chất vật lí axetilen

- Biết tính chất hoá học số ứng dụng quan trọng axetilen

2 Kỹ năng : Củng cố kỹ viết phương trình hóa học thể tính cxhất HH axetilen, bước đầu biết dự đốn tính chất chất dựa vào thành phần cầu tạo Thái độ: - Nghiêm túc học tập, có ý thức hc

- Giáo dục lòng yêu môn học 4. Phát triển lực:

- Năng lực sáng tạo - Năng l c t h cự ự ọ

II Chn bÞ :

-Mơ hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng

-Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh,bình thu khí,giá ống nghiệm, panh, diêm

-Hóa chất: lọ đựng C2H2, nớc cất, đất đèn, dd brom

-B¶ng phơ, b¶mg nhóm

1 Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học etilen? Làm tập SGK

C Bài mới:

Công thøc ph©n tư: C2H2

(90)

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thơng tin SGK

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña axetilen?

I TÝnh chÊt vËt lý

- Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nớc Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử axetilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử axetilen dạng đặc

? H·y viÕt c«ng thøc cÊu tạo axetilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo axetilen?

II Cấu tạo phân tử

Công thức cÊu t¹o:

H - C ≡ C - H Viết gọn: CH CH * Đặc điểm:

- Giữa nguyên tử cacbon có liên kết - Trong liên kết có liên kết bền, dễ dứt lần lợt phản ứng hóa học Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

? Dùa vào cấu tạo axetilen, em hÃy dự đoán tính chất hóa học axetilen?

GV: Nêu ngắn gän tÝnh chÊt hãa häc cña axetilen

GV: Làm thí nghiệm để điều chế đốt cháy axetilen

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Hãy viết PTHH?

GV: Liên hệ thực tế : Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên axetilen dùng làm đèn xì oxi - axetilen

? C« dÉn khÝ axetilen qua dd Brom có tợng không?

GV: lm thí nghiệm xục khí axetilen vào dd Br2 ( Lu ý để ống nghiệm đựng nớc brom làm đối chứng)

GV: Thuyết trình chất phản ứng cộng brom dd để HS dễ viết PTHH

- Liên kết đứt

- Nguyên tử Br2 liên kết với nguyên tử C có liên kết bị đứt

? H·y viÕt PTHH?

GV: ë điều kiện thích hợp axetilen có khả cộng với H2

GV ph¸t phiÕu häc tËp:

III TÝnh chÊt hãa häc

1/ Axetilen có cháy khơng ?

- Axetilen cháy khơng khí với lửa sáng

-Phản ứng toả nhiều nhiệt PTHH: 2C2H2 + 5O2

o t

  ® 4CO2 + 2H2O

2/ Axetilen có làm màu dung dịch brom không ?

- Axetilen có phản ứng cộng làm màu dung dịch Brom tương tự Etilen

PTPƯ:

C2H2 + Br2 → C2H2Br2

C2H2Br2 + Br2 → C2H2Br4

Metan Etilen Axetilen

Đặc điểm cấu tạo T/c hh giống T/c hh khác

HS thảo luận theo nhóm GV chốt kiến thức đa thông tin phản hồi phiếu học tập

Metan Etilen Axetilen Đặc ®iĨm cÊu t¹o

(91)

Một liên kết đôi Một liên kết ba T/c hh giống Phản ứng cháy Phản ứng cháy Phản ứng cháy T/c hh khác Phản ứng Phản ứng cộng

(mét PTC2H4 tác dụng với PT Br2)

Phản ứng céng

( mét PT C2H4 t¸c dơng víi PT Br2

Hoạt động 4: ứng dụng :

GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dụng axetilen HS : tóm tắt ghi vào

IV øng dông

- nguyên liệu để sản xuất : + PVC

+ Cao su + Axxit axetic

+ NhiỊu hãa chÊt kh¸c

Hoạt động : Điều chế

? H·y nªu cách điều chế axetilen?

GV : Trong PTN axetilen đợc điều chế cách cho đất đèn tác dụng với nớc GV : Nêu sản phẩm P/ C2H2 H2O

? H·y viÕt PTHH

GV : Giới thiệu axetilen thờng đợc điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao

V §iỊu chÕ

Trong PTN

CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

D Cñng cè:

1 Cho hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2

a Viết công thức cấu tạo hợp chất

b Hợp chất tác dụng với clo, dd níc brom ( viÕt PTHH)

2 Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết bình mẫu nhãn sau: C2H2, CO2, CH4

(92)

(93)

Tiết : 48 LUYỆN TẬP

I./ MỤC TIÊU : 1 Kiến thức :

- Thế hợp chất hữu

- nm đợc cách phân biệt loại hợp chất hữu

 CTCT, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trưng), ứng dụng

của me tan, etilen, axetilen Cách điều chế 2 Kỹ :

 Viết CTCT số hiđrocacbon

 viết phương trình hóa học thể tính chất hóa học hiđrocacbon tiêu biểu

và hiđrocacbon có cấu tạo tương tự

 Phân biệt số hiđrocacbon

 Lập CTPT hiđrocacbon theo phương pháp định lượng, tính tốn theo phương

trình hóa học

 Lập CTPT hiđrocacbon dựa vào tính chất hóa học

3 Thái độ: Nghiêm túc học 4. Phát triển lực:

- Nng lc sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giải vấn đề

- Năng lực tính tốn - Năng lực sáng tạo - Năng l c t h cự ự ọ

II ChuÈn bÞ :

+ Bảng phụ, phiếu học tập

III Tiến trình dạy - häc :

ổ n định tổ chức : - Kiểm tra sĩ số. Kiểm tra cũ :

- KiÓm tra kÕt hợp

3 Bài : - GV giới thiệu bµi häc :

Hoạt động :

I Kiến thức cần nhớ

GV : Yêu cầu HS thảo luận nhóm với nội dung sau

Mêtan Etilen Axetilen

CTC Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trng

- HS : Thảo luận nhóm hoàn thành b¶ng

? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính chất đặc trng chất

Hoạt động 2:

II Lun tËp

H§ cđa thầy trò Nội dung

Bi : Viết công thức cấu tạo đầy đủ thu gọn ca C3H8, C3H6, C3H4

- GV : Yêu cầu HS lµm vµo vë

- HS : Làm vào sau chấm số HS Gọi HS lên bảng chữa

Bµi tËp 1:

C3H8

C3H6 H C H H

H H

C C

H H

H

H C H H

H H

C

C =

(94)

- Gv lu ý them cho hs cách viết CTCT: Viết mạch cacbon trớc, lu ý hãa trÞ cđa C, H, O, Cl

- Gv yêu cầu học sinh làm tập theo nhóm Gv nhận xét, chấm điểm cho nhóm sau hoµn thµnh

- Gv hớmg dẫn theo bớc để hs làm, sau cho tập tơng tự yêu cầu hs tự làm lại

C3H4

C«ng thøc thu gän

C3H8 CH3 - CH2 - CH3

C3H6 CH3 - CH = CH2

C3H4 CH3 - C CH

Bài tập : Hoàn thành PTHH sau: 1) CH4 + O2

o

t  ®

2) C2H4 + O2

o

t  ®

3) C2H2 + O2

o

t  ®

4) C6H6 + O2

o

t  ®

5) CH4 + Cl2 ®

6) C2H4 + Br2 ®

7) C2H2 + Br2 ®

Bµi tËp : (Bµi Sgk trang 122)

Giải

a) Tính % thể tích khÝ PTHH:

CH4 + 2O2

o

t

 ® CO2 + 2H2O

a 2a a C2H4 + 3O2

o

t

 ® 2CO2 + 2H2O

b 3b 2b Theo bµi ta cã:

ThĨ tÝch khÝ lµ: a + b = 28 (ml)

ThĨ tÝch khÝ Oxxi lµ: 2a + 3b = 67,2 (ml) Suy : y = 22,4 (ml) ; x = 5,6 (ml)

IV Híng dÉn vỊ nhµ

- Bµi : 2, 3, (SGK Tr : 133)

- Ôn tập tốt để tiết sau kiểm tra

V Rỳt kinh nghim

Kiểm tra viết A./ MỤC TIÊU :

1.Kiến thức :

- Củng cố kiến thức học phi kim hợp chất hiđrocacbon - Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđrocacbon 2 Kỹ năng :

H C H

H C C H

(95)

- Củng cố phương pháp giải tập nhận biết , tính theo phương trình hóa học hợp chất hữu

3. Thái độ:

- Nghiêm túc có ý thức tự lực làm 4. Ph¸t triĨn lực:

- Nng lc s dng ngụn ng hóa học - Năng lực giải vấn đề

- Năng lực tính tốn - Năng lực sáng tạo B CHUẨN BỊ:

+GV: Đề - Đáp án - Biểu điểm

+HS: Ôn tập nội dung chương Hiđrocacbon C/ ĐỀ KIỂM TRA:

1 BẢNG MÔ TẢ:

Chủ đề KT Nhận biết Thông hiểu Vận dụng

Axit cacbonic muối cacbonat

Biết axit cacbonic muối cacbonat hợp chất

Nắm tính chất hóa học axit cacbonic muối cacbonat Viết PTHH minh họa

Vận dụng TCHH hồn thành chuỗi phản ứng

Tính tốn hóa học theo PTHH liên quan đến axit cacbonic muối cacbonat

Sơ lược bảng hệ thống tuần hoàn

Nắm cấu tạo

bảng tuần hoàn Hiểu quy tăc biến thiên chất bảng tuần hoàn

Từ bảng tuần hoàn biết NTHH có cấu tạo nguyên tử TCHH đơn chất

So sánh TCHH NTHH với NTHH lân cận Khái niệm

về hợp chất hữu hóa học hữu

Biết HCHH hóa học hữu cở

Phân biệt HCHH thông thường với hợp chất vô

Phân loại hidrocacbon với dẫn xuất hidrocacbon

Tính % NTHH có HCHH

Cấu tạo phân tử hợp chất hữu

Biết hóa trị NTHH HCHH, quy ước biểu diễn liên kết hợp chất hữu

Biết cách viết công thức CT HCHH

Viết CTCT số hợp chất hữu đơn giản, xác địch mạch cacbon

Viết CTCT số hợp chất hữu cơ, xác địch mạch cacbon số hợp chất khó

Metan Nắm CTPT CTCT, đặc điểm cấu tạo metan

Nắm tính chất hóa học metan

Hiểu đặc điểm CTPT nên metan có phản ứng

Tính tốn hóa học theo PTHH liên quan đến metan Etilen Nắm CTPT

và CTCT, đặc điểm cấu tạo etilen

Nắm tính chất hóa học etilen

Hiểu đặc điểm CTPT nên etilen có phản ứng cộng

Tính tốn hóa học theo PTHH liên quan đến etilen Axetilen Nắm CTPT

và CTCT, đặc điểm cấu tạo axetilen

Nắm tính chất hóa học axetilen

Hiểu đặc điểm CTPT nên axetilen có phản ứng cộng

(96)

2 MA TRẬN ĐỂ Cấp độ

Tên chủ đề

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng

Cấp độ thấp Cấp độ cao

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Axit cacbonic muối cacbonat

Vận dụng TCHH hoàn thành chuỗi phản ứng Số câu Số điểm Tỉ lệ% 2,0 (20%) 2,0đ (20%) Sơ lược

bảng hệ thống tuần hoàn

Hiểu quy tăc biến thiên chất bảng tuần hoàn Số câu Số điểm Tỉ lệ% 0,5 (5%) 0,5 (5%) Khái niệm HHHC HCHC

Biết cách phân loại hợp chất vô hợp chất hữu Số câu Số điểm Tỉ lệ% 0,5 (5%) 0,5đ (5%) Cấu tạo

phân tử hợp chất hữu

Vận dụng viết CTPT , CTCT đặc điểm liên kết Etilen Số câu Số điểm Tỉ lệ% 2,0 (20%) 2,0đ ( 20%)

Metan Biết pư

của metan với clo thuộc loại phản ứng

Tính tốn hóa học theo PTHH liên quan đến metan Số câu Số điểm Tỉ lệ% 0,5đ (5%) 3,0đ ( 30%) 3,5đ (35%) Axetilen Nhận biết

chất để tách axetilen

Số câu Số điểm Tỉ lệ% 0,5 ( 5%) 0,5 ( 5%) Tính chất

hố học hiđrocacbon

Hiểu tính chất hóa học hidrocacbon

(97)

(4) (3)

(2) (1)

Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ %

2 1,0 (10%)

4 2.0 (20%)

2 (40%)

1 3,0 (30%)

9 10 (100%) ĐỀ BÀI

A TRẮC NGHIỆM(3,0 điểm):

Hãy khoanh tròn vào đầu chữ cái(a,b,c,d) đầu câu trả lời em cho nhất. Câu1: Nhóm chất gồm hợp chất hữu là:

a CaCO3, C2H6, C2H6O c CH3Cl, C3H8, C2H4 b CO2, CH4, C2H2 d CH4O, C2H2, HCl

Câu 2: Dãy chất sau làm màu dung dịch Brom là: a CH4; CH3-CH3; CH2=CH2 b CH3-CH3; CH2=CH2; CH2=CH-CH3

c CH ¿ CH; CH2=CH=CH2; CH2=CH2 d CH4; CH2=CH2; CH3-CH2-CH3

Câu 3: Chất sau dùng để loại bỏ axetilen lẫn khí metan? a Oxi khơng khí b Dung dịch muối ăn c Dung dịch brom dư d Nước

Câu 4: Phản ứng Metan với Clo thuộc loại phản ứng:

a Phản ứng cộng c Phản ứng trùng hợp b.Phản ứng d Phản ứng trao đổi Câu 5: Tính chất chung metan, etilen, axetilen :

a Dễ cháy tạo CO2 H2O đồng thời toả nhiều nhiệt b Không tan nước, nhẹ không khí

c Khơng màu, khơng mùi, khơng vị d Tất phương án

Câu 6: Các nguyên tố chu kỳ bảng tuần hồn có biến thiên là: a Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

b Tính kim loại giảm dần, tính phi kim giảm dần c Tính kim loại tăng dần, tính phi kim tăng dần d Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần B TỰ LUẬN

CÂU 7(2,0 điểm):

Viết CTPT, CTCT, nêu đặc điểm liên kết phân tử phản ứng húa học đặc trng Etilen

Câu 8(2,0 điểm): Lập PTHH cho sơ đồ sau, ghi điều kiện phản ứng (nếu có): C CO2 CaCO3 CO2 CO

CÂU 9(3,0 điểm): Đốt cháy 2,24 lít khí Mêtan (CH4) đktc thu đợc khí CO2 H2O

a Viết phơng trình phản ứng?

b Tớnh th tớch khí CO2 đợc sinh ra?

(98)

Tên câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu

Đáp án C C C B D A

B Tự luận: ( 7đ) Câu 7: 2,0 điểm

- CTPT: C2H4 ( 0,5 điểm)

- CTCT: H H

C C ( 0,5 điểm ) H H

- Đặc điểm liên kết: phân tử có liên kết đơi, liên kết đơi có liên kết bền ( 0,5 điểm)

- Phản ứng hóa học đặc trưng phản ứng cộng ( 0,5 điểm) Câu 8: Mỗi PTHH 0,5 điểm

C + O2 CO2 CO2 + CaO CaCO3 CaCO3 CO2 + CaO CO2 + C 2CO

Câu 9:

a, CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O ®

b, n CH4 = 0,1 mol=> n CO2 = 0,1 x = 0,1 mol 0.5 ®

=> VCO2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 l 0.5 ®

c, ThĨ tÝch Oxi cần dùng là:

=> VO2 = 0,2 x 22,4 = 4,48 l 1.0®

- -V Rút kinh nghim

benzen

I Mơc tiªu:

Kiến thức :

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo benzen

 Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, khối lượng riêng, nhiệt độ

sơi , độc tính

 Tính chất hóa học: Phản ứng với brom lỏng (có bột Fe, đun nóng), phản ứng

cháy, phản ứng cộng hiđro

 Ứng dụng: Làm nhiên liệu dung môi tổng hợp hữu

Kỹ : Củng cố kiến thức Hiđrocacbon, rèn luyện kĩ viết công thức cấu tạo bezen viết PTHH, cách giải tập hoá học

3. Thái độ: Biết liên hệ thực tế ứng dụng benzen, nghiêm túc học 4. Phát triển lực:

(99)

- Năng lực sáng tạo

II ChuÈn bÞ:

- Đĩa VCD có thí nghiệm: phản ứng benzen với brom lỏng - Hóa chất: C6H6, H2O, dd brom, du n

- Dụng cụ: Ông nghiệm, đé sứ, diêm, lắp ghép phân tử - Tranh vẽ: Mét sè øng dơng cđa benzen

III TiÕn tr×nh d¹y häc: A

Ổn định tổ chức: B KiĨm tra bµi cị:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học metan

2 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học etilen, axetilen

C Bµi míi

H§ thầy trò Nội dung

GV: Giới thiệu Benzen

GV: Hớng dẫn nhóm làm thí nghiệm - Cho vµi giät benzen vµo níc

- Cho vài giọt vào dầu ăn

- Là chất lỏng, khơng màu, khơng mùi, tan nớc, nhẹ khơng khí, hịa tan đợc nhiều chất

HĐ thầy trò Nội dung

? HÃy lắp mô hình phân tử benzen? ? HÃy viết công thức cấu tạo benzen

- Cấu tạo phân tö

H

H C H ViÕt gän: C C CH

C C CH CH H C H

CH CH H CH

Hc:

Hoạt động 3: Tính chất húa hc :

? Dựa vào cấu tạo, benzen có tÝnh chÊt hãa häc nµo (TÝnh chÊt nµo gièng metan, etilen, axetilen)

GV: Làm thí nghiệm đốt cháy benzen Sản phẩm ngồi cacbonic, nớc cịn có muội than

? Giải thích sao?

GV: Dùng hình vẽ mô tả lại phản ứng benzen với dd Br2 cã sù tham gia

cđa bét s¾t

? HÃy nêu tính chất viết phơng trình phản ứng?

GV: Benzen không tác dụng với dd brom, chøng tá ben zen khã tham gia ph¶n øng céng etilen axetilen Tuy nhiên điều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với số chất

1 Etilen có cháy không:

Benzen cháy tạo CO2, H2O muội than

2 Benzen có phản ứng với Br2 không?

Benzen phản ứng với Brom - Cấu tạo phân tử

H

H C H

C C

+ Br2 Fet

C C H C H

H

H C Br

(100)

H C H

H

ViÕt gän : C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr

4 Benzen có phản ứng cộng không?

Trong điều kiện thích hợp bezen có phản ứng cộng víi mét sè chÊt

C6H6 (l) + 3H2 (l) tFe C6H12

Hoạt động 4: ứng dng :

GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dụng axetilen

HS : tãm tắt ghi vào

- L nguyờn liu sản xuất chất dẻo, thuốc trừ sâu, phẩm nhuộm…

D Củng cố:

1 Nhắc lại tính chất hóa học benzen? Viết phơg trình minh họa Bài tËp vỊ nhµ: 1, 3, (SGK)

IV Rút kinh nghim

Tiết 51: Ngày 25 tháng 02 năm 2017 Dầu mỏ khí thiên nhiên

I Mơc tiªu: 1 Kiến thức :

- Nắm tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Nắm đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số dầu mỏ, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nước ta

2. Kỹ :

- Đọc trả lời câu hỏi, tóm tắt thơng tin dầu mỏ, khí thiên nhiên ứng dụng chúng

- Sử dụng có hiệu số sản phẩm dầu mỏ khí thiên nhiên

3.Thái độ: Giúp HS yêu thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ chất tự nhiên Thêm yêu tự hào tài nguyên thiên nhiên đất nước

- Nng lc s dng ngụn ngữ hóa học - Năng lực giải vấn đề

- Năng lực tự học - Năng lực hợp tác - Năng lực sáng tạo

II ChuÈn bÞ thầy trò:

- Mẫu: Đầu mỏ, sản phÈm trng cÊt dÇu má - Tranh vÏ: + Má dầu cách khai thác

+ S đồ chng cất dầu mỏ

III TiÕn tr×nh giê d¹y

A Ổn định tổ chức

B KiĨm tra bµi cị:

1 Viết cơng thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học benzen? Làm tập số

C Bài mới:

Hot ng 1: Du m

(101)

? hÃy nhận xét trạng thái, màu sắc tính tan

- Cho HS quan sát hình 4-16 phóng to: Mỏ dầu cách khai thác

- GV: Thuyết trình: tự nhiên dầu mỏ tập tring thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thnh m du

? HÃy nêu cấu tạo túi dầu

? HÃy liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ

? Quan sát H4.17 hÃy kể tên sản phẩm dầu mỏ

- GV thuyết trình: để tăng lợng xăng dung phơng pháp Crăckinh nghĩa bẻ gãy phân tử

- DÇu mỏ chất lỏng - Màu nâu đen

- Không tan nớc - Nhẹ nớc

2 Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ

- Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành) Thành phần khí dầu mỏ metan: CH4

- Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon lợng nhỏ hợp chất khác

- Lớp nớc mặn - Cách khai thác:

+ Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn lại giếng dầu)

+ Ban u, du tự phun lên Về sau ngời ta phải bơm nớc khí xuống để đẩy dầu lên

3 S¶n phÈm dÇu má

- Xing, dầu, dầu điezen, dầu mazut, nha ng

Dầu nặng Crăckinh Xăng + hỗn hợp khí

Hot ng 2: Khớ thiờn nhiờn

GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm lịng đất, thành phần chủ yếu khí metan

- Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống cơng nghiệp

Th¶o ln nhãm:

- Nhóm 1,3: Vai trị dầu mỏ khí thiên nhiên với ngành giao thơng vận tải tác động đến môi trờng

- Nhóm 2,4: Vai trị dầu mỏ khí thiên nhiên với ngành công nghiệp khác tác động đến mơi trờng

- C¸c nhãm b¸o c¸o khoảng phút, nhóm khác nhận xét bổ xung

(- GV: Khi đốt cháy xăng dầu sinh CO2

gây hiệu ứng nhà kínhTrỏi t núng lên→gia tăng thiên tai bảo lụt →ảnh hưởng đến đời sống người

Khí thiên nhiên nhiên liệu đời sống công nghiệp

Hoạt động 3: Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam

Gv yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK

? Quan sát H4.19 cho biết dầu mỏ nớc ta chủ yếu tập trung đâu? Kể tên số mỏ dầu nớc ta? Trữ lợng bao nhiêu?

? Đặc điểm bật dầu mỏ Việt Nam ? Trong trình khai thác thờng gây hậu mơi trờng?

- Việt Nam dầu mỏ có nhiều mthềm lục địa phía nam

(102)

Hãy chọn câu trả lời cho câu sau: Câu 1: A- Dầu mỏ n cht

B- Dầu mỏ hợp chất phức tạp C- Dầu mỏ hi®rocacbon

D- Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon Câu 2: A- Dầu mỏ sôi nhiệt độ định

B- Dầu mỏ có nhiệt độ sơi khác tùy thuộc vào thành phần dầu mỏ C- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa

D- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa Câu 3: Phơng pháp để tách riêng sản phẩm từ dầu thô là:

A- Khoan giếng dầu B- Crăckinh

C- Chng cÊt dÇu má

D- Khoan giÕng dÇu bơm nớc khí xuống

(103)

Tiết 52: Ngày 04 tháng 03 năm 2017 Nhiên liÖu

I MỤC TIÊU : 1 Kiến thức :

- Nắm nhiên liệu chất cháy được, cháy toả nhiệt phát sáng - Nắm cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông thường

 Hiểu được: Cách sử dụng nhiên liệu (gas, dầu hỏa, than, ) an tồn có hiệu quả, giảm

thiểu ảnh hưởng không tốt tới môi trường 2 Kỹ :

 Biết cách sử dụng nhiên liệu có hiệu quả, an tồn sống ngày  Tính nhiệt lượng tỏa đốt cháy than, khí metan, thể tích khí cacbonic tạo

thành

3 Thái độ: Giúp HS yêu thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ chất tự nhiên Thêm yêu tự hào tài nguyên thiên nhiên đất nước

- Nng lc s dng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giải vấn đề

(104)

- Năng lực sáng tạo

II Chuẩn bị thầy trò:

- Biểu đồ phóng to H.4.21, H.4.22

III TiÕn tr×nh giê d¹y

a Ổn định tổ chức

b KiĨm tra bµi cị:

1 H·y cho biÕt thành phần dầu mỏ, sản phẩm chế biến từ dầu mỏ Làm tập số

c Bµi míi:

Hoạt động 1: Nhiên liệu gỡ?

? Em h·y kĨ tªn mét sè nguyªn liƯu th-êng gỈp?

GV: Các chất cháy tỏa nhiệt phát sáng Gọi nhiên liệu ? Vậy nhiên liệu gì?

? Nhiên liệu có vai trò nh đời sống sản xuất

- Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy tỏa nhiệt phát sáng

Hoạt động 2: Nhiên liệu đ ợc phân loại nh nào

Dựa vào trạng thái em hÃy phân nhiên liệu

GV: Thuyết trình trình hình thành dầu mỏ

HS: Quan s¸t H.4.21

? Hãy cho biết đặc điểm than gầy, than mỡ, than non, than bùn?

GV: Thuyết trình đặc điểm gỗ? ? Hãy lấy VD nhiên liệu lỏng? Nhiên liệu lỏng đợc dùng chủ yếu đâu? ? Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nêu đặc điểm, ứng dụng?

1 Nhiên liệu rắn: than mỏ, gỗ

2 Nhiên liệu lỏng: gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ nh xăng, dầu rợu Nhiên liệu khí gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khÝ lß cao, khÝ than

Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu nh cho có hiệu quả

? Vì phải sử dụng nguyên liệu cho có hiệu quả?

? Sử dụng nhiên liệu nh hiệu

- Nhiờn liu chỏy khơng hồn tồn vừa gây lãng phí, vừa làm nhiễm mơi trờng - Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo yêu cầu sau:

+ Cung cấp đủ oxi cho trình cháy + Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí

+ Điều chỉnh lợng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng

d Cñng cè - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung cđa bµi Lµm bµi tËp 1,3

3 Bµi tËp vỊ nhµ 2,4

(105)

Ngµy 04 tháng 03 năm 2017 Tiết 53:

Luyện tập chơng 4 Hiđrocacbon nhiên liệu I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức :

 CTCT, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trưng), ứng dụng

của me tan, etilen, axetilen, benzen Cách điều chế

 Thành phần dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu sản phẩm chưng cất

dầu mỏ

 Khái niệm nhiên liệu - loại nhiên liệu 2 Kỹ :

 Viết CTCT số hiđrocacbon

 viết phương trình hóa học thể tính chất hóa học hiđrocacbon tiêu biểu

và hiđrocacbon có cấu tạo tương tự

 Phân biệt số hiđrocacbon  Viết PTHH thực chuyển hóa

 Lập CTPT hiđrocacbon theo phương pháp định lượng, tính tốn theo phương

trình hóa học ( Bài tập tương tự -SGK)

 Lập CTPT hiđrocacbon dựa vào tính chất hóa học ( BT tương tự tập số 3-SGK) 3. Thái độ: Nghiờm tỳc hc

- Năng lực tính tốn - Năng l c t h c

- Bảng phụ, bảng nhóm

- HS: Các kiến thức chơng

III Tiến trình giê d¹y

1 Ổn định tổ chức: 2 Ơn tập

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV: Phát phiếu học tập cho nhóm với nội dung

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức CT ĐĐ cÊu t¹o

P/ đặc trng

(106)

HS: Hot ng theo nhúm

Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung GV chuÈn bÞ kiÕn thøc

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức cấu tạo

H H C – H

H

H H C = C

H H H H – C ≡ C –

H

H C H C C C C H C H H

§§

cấu tạo - Có liên kếtđơn - Có liênkết đơi - Có liênkết ba

- Mạch vịng cạnh khép kín Có liên kết đơn xen kẽ liên kết đơi

P/ đặc

trng - Ph¶n øngthÕ - Phản ứng cộng( làm màu dd nớc Brom)

- Phản ứng cộng (làm màu dd nớc Brom)

- Ph¶n øng thÕ víi brom láng

PTHH minh häa :

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H4 + Br2 C2H4Br2

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

Hoạt động 2: Bi tp:

GV: Đa nội dung tập Cho hi®rocacbon sau: C2H2, C2H4, CH4, C2H6, C3H6,

C6H6

- Viết CTCT cuả chất trên?

- Cht chất có phản ứng đặc trng phản ứng thế?

- ChÊt nµo lµm mÊt mµu níc brom?

- Viết PTHH?

Bài tập 1:

a C2H2: H – C = C – H

b.C2H4: H H

C = C H H c CH4:

H H – C – H H

d.C2H6: CH3 – CH3

e C3H6: CH3– CH2– CH3

f C6H6 :

- Nh÷ng chÊt cã ph¶n øng thÕ:

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

- Những chất làm màu dd brom: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bài tập 2: Chỉ dùng dd brom phân biệt đợc chất khí metan etilen:

(107)

Bµi tËp 2: BT SGK trang 133

Bài tập 3: Đốt cháy hồn tồn 1,68l hỗn hợp gồm khí metan axetilen hấp thụ hồn tồn sản phẩm vào nớc vơi d, thu đợc 10b kết tủa a Viết PTHH xy

b Tính V mmỗi chất khí hỗn hợp ban đầu

c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh vào dd brom d khối lợng brom phản ứng bao nhiêu? GV: Gọi HS tóm taét nêu cách tính

HS: Lên bảng lµm bµi tËp GV: Dưa sai nÕu cã

PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bµi tËp 3:

a PTHH x¶y ra:

CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O (1)

x x

2C2H2 + 5O2 t 4CO2 + H2O (2)

y 2y

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3)

b V× níc vôi d nên phản ứng CO2

Ca(OH)2 tạo thành muối trung hòa

nCaCO3 = 10: 100 = 0,1mol

Theo PT 1,2,3

nCO2(1+ 2) = nCO2 (3) = 0,1mol

nhh khÝ = V

22,4 = 1,68

22,4 = 0,0075 mol

Gọi số mol metan axetilen lần lợt x, y Theo ta có hệ phơng tr×nh:

x + y = 0,0075 x + 2y = 0,1 Gi¶i ta cã: x = 0,05

y = 0,0025 mol VËy VCH4 = 0,05 22,4 = 1,12l

V C2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l c Trong 3,36l hh (ĐKTC) có: n CH4 = 0,5ì0,36

1,68 = 0,1mol n C2H2 =

0,0025×3,36

1,68 = 0,05mol - DÉn hh khÝ vµo dd brom cã PTHH sau: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (4)

Theo PT (4)

n Br2 = 2nC2H2 = 0,05 = 0,1mol VËy mBr2= 0,1 160 = 16g

1 Nhắc lại nội dung Bài tËp vỊ nhµ 1, 3,4 SGK

(108)

Thực hành: Tính chất hiđrocacbon

I. MC TIÊU : 1. Kiến thức :

 Thí nghiệm điều chế axetilen từ can xi cacbua

 Thí nghiệm đốt cháy axetilen cho axetilen tác dụng với dung dịch Br2  Thí nghiệm benzen hịa tan luôm, benzen không tan nước

2. Kỹ :

 Thực phản ứng cho C2H2 tác dụng với dung dịch Br2 đốt cháy axetilen

 Thực thí nghiệm hịa tan benzen vào nước benzen tiếp xúc với dung dịch Br2  Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng

 Viết phương trình phản ứng điều chế axetilen, phản ứng axetilen với dung dịch

Br2, phản ứng cháy axetilen

3. Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm thực hnh hoỏ hc 4. Phát triển lực:

- Năng lực thực hành hóa học - Năng l c t h cự ự ọ

II CHUẨN BỊ

GV: Nghiên cứu nội dung sgk, sgv

(109)

HS: SGK, soạn trước nhà III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

HĐ1: Ổn Định tổ chức - Giới thiệu thực hành GV: Giới thiệu TH

GV: Nêu mục tiêu yêu cầu cần đạt đuợc TH GV: YC nhóm nhận dụng cụ, hố chất kiểm tra lại HĐ2: I Tiến hành thí nghiệm:

Hoạt động GV NỘI DUNG Thí nghiệm 1: Điều chế Axetilen

GV: Cho Hs đọc thông tin thí nghiệm( có phân cơng nhiệm vụ cho HS nhóm) hình vẽ 4.25 a

GV: Hãy cho biết dụng cụ hoá chất cần thiết cho thí nghiệm?

GV: Hướng dẫn thao tác: + Cho CaC2 vào ống nghiệm + Cho nước vào ống nghiệm + Thu khí C2H2 (đẩy nước)

- Quan sát thí nghiệm tượng xảy ra? Viết PTHH?

GV: quan sát , kiểm tra nhóm

 GV kết thúc thí nghiệm

Thí nghiệm 2: Axetilen tác dụng với dd Br2

GV: Cho HS đọc thơng tin thí nghiệm (có phân cơng nhiệm vụ cho HS nhóm) + hình vẽ 4.25b

GV: Để tiến hành TN ta cần dụng cụ hoá chất nào?

GV: Hướng dẫn thao tác:

+ Đưa ống dẫn khí vào dung dịch Brom + Quan sát thí nghiệm để nhận xét tượng? Giải thích? Viết PTHH? loại PƯ? GV: Theo dõi HS làm uốn nắn em GV: Kết luận

2/ Tác dụng với oxi

GV: Giới thiệu dụng cụ thao tác thí nghiệm + hình 4.25c

- Đốt cháy C2H2 đầu vút nhọn

* Quan sát tượng C2H2 cháy khơng khí? PTHH?

GV: Theo dõi chỉnh sửa cho HS GV: kết luận  liên hệ thực tế

Thí nghiệm : Tính chất vật lý Benzen GV: Yc HS đọc thơng tin thí nghiệm ( Có phân cơng cụ thể cho HS nhóm)

I Tiến hành thí nghiệm:

Thí nghiệm 1: Điều chế Axetilen + Cho CaC2 vào ống nghiệm + Cho nước vào ống nghiệm + Thu khí C2H2 (đẩy nước)

Thí nghiệm 2: Tính chất Axetilen:

- Axetilen tác dụng với dd Brom

+ Đưa ống dẫn khí vào dung dịch Brom

+ Quan sát thí nghiệm để nhận xét tượng? Giải thích? Viết PTHH? loại PƯ?

- Tác dụng với oxi

- Đốt cháy C2H2 đầu vút nhọn

(110)

* Để tiến hành thí nghiệm ta cần dụng cụ hoá chất nào?

GV: Hướng dẫn thao tác: - Nhỏ nước vào Benzen

- Nhỏ dung dịch Brom vào benzen * Quan sát tượng xảy thí nghiệm Kết luận

GV: Quan sát nhắc nhở HS GV: kết luận

- Nhỏ nước vào Benzen

- Nhỏ dung dịch Brom vào benzen

II Viết tường trình - HS viết tường trình HĐ3: Kết thúc thí nghiệm:

GV: u cầu nhóm hồn thành nộp bảng tường trình thí nghiệm GV: Hướng dẫn HS làm vệ sinh dụng cụ.

GV: Nhận xét học HS IV RÚT KINH NGHIỆM

Ch¬ng 5:

Dẫn xuất hiđrocacbon Polime *****

Rợu etylic

I Mơc tiªu: 1 Kiến thức :

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo

 Tính chất vật lí : Trạng thái , màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi

Khái niệm độ rượu

 Tính chất hóa học: Phản ứng với Na, với axit axetic, phản ứng cháy  Ứng dụng : làm nguyên liệu dung môi công nghiệp

 Phương pháp điều chế ancol etylic từ tinh bột , đường 2 Kỹ :

 Quan sát mơ hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét

đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hóa học

 Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn  Phân biệt ancol etylic với benzen

 Tính khối lượng ancol etylic tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng độ

rượu hiệu suất quỏ trỡnh 3. Thái độ tình cảm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thËn

- Ý thức việc sử dụng rượu, bia cú hi cho sc kho 4. Phát triển lùc:

(111)

- Bảng nhóm, mơ hình phân tử rợu etylic dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( ), đèn cồn, panh, diêm

- Hãa chất: Na, C2H5OH, H2O

III Tiến trình dạy

? ThÕ dẫn xuất hiđrocacbon?

GV: Giới thiệu hợp chất chứa O nh rợu etylic, axit axetic, glucozơ

GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng rợu etylic ? Hãy nêu tính chất vật lý rợu etylic? GV: yêu cầu HS đọc k.niệm độ rợu ? Rợu 450 có nghĩa gì?

Bài tập: Khoanh tròn vào chữ trớc câu trả lời đúng: Rợu 900 có nghĩa là:

A.DD đợc tạo thành hòa tan 90g rợu nguyên chất với 100 ml nớc

B DD đợc tạo thành hòa tan 90ml rợu nguyên chất với 100 g nớc

C DD đợc tạo thành hòa tan 90g rợu nguyên chất với 10 g nớc

D.Trong 100 ml dd có 90ml rợu nguyên chất

- Là chất lỏng không màu, nhẹ nớc tan vô hạn nớc

- Sôi 78,30C

- Hòa tan đợc nhiều chất nh iot, benzen

- Số ml rợu etylic có 100ml hỗn hợp rợu

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử:

GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân tử rợu etylic dạng đặc dạng rỗng ? Hãy viết công thức cấu tạo rợu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giới thiệu nhóm – OH làm cho rợu có tính chất đặc trng

- CTCT: H H

H – C – C – O – H

H H

Hay CH3– CH2– OH

- Trong phân tử rợu etylic có ,ột nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà lên kết với nguyên tử O tạo nhóm - OH Hoạt động 3: Tính chất hóa học:

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đốt cháy cồn

? Quan sát màu lửa? ? Nêu tợng viết PTHH? GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho mẩu Na vào cốc đựng rợu etylic - Cho mẩu Na vào cốc H2O để so sánh?

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Nhn xột v vit PTHH?

GV: Nêu chế cđa ph¶n øng

GV: Giíi thiƯu ph¶n øng rợu etylic axit axetic học sau

1 Rợu etylic có cháy không?

- Rợu etylic cháy với lửa màu xanh toả nhiều nhiÖt

PTHH

C2H5OH (l) + 3O2 (k) t 2CO2 (k) +3H2O(l)

2.Rợu etylic có phản ứng với Na không? - Rợu etylic phản ứng với Na gi¶i phãng H2

2C2H5OH(l) +2Na(r) 2C2H5ONa(dd) +H2(k)

3 Phản ứng với axit axetic học sau:

? Quan s¸t hình vẽ SGK? HÃy nêu ứng dụng rợu etylic?

GV: Nhấn mạnh uống rợu nhiều có hại cho søc kháe

(112)

Hoạt động thầy trũ Ni dung

? Rợu etylic điều chế cách nào?

GV: Ngoài diều chÕ b»ng c¸ch cho etilen t¸c dơng víi níc

- Tinh bột lên men Rợu etylic

( đờng)

- Cho etilen t¸c dơng víi níc: C2H4 + H2O axit C2H5OH

C Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại tính chÊt hãa häc cđa rỵu etylic?

2 Bài tập: Cho Na d vào cốa đựng rợu etylic 500 Viết PTHH xảy ra?

(113)

Ngµy 17 tháng 03 năm 2017 Tiết 56:

Axit axetic

I Mục tiêu hoc:

1 Kin thức :

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axit axetic

 Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sơi  Tính chất hóa học: Là axit yếu, có tính chất chung axit, tác dụng với ancol

etylic tạo thành este

 ứng dụng : làm nguyên liệu công nghiệp, sản xuất giấm ăn  Phương pháp điều chế axit axetic cách lem men ancol etylic

2 Kỹ :

 Quan sát mơ hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét

đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hóa học

 Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học axit axetic  Phân biệt axit axetic với ancol etylic chất lỏng khác

 Tính nồng độ axit khối lượng dụng dịch axit axetic tham gia tạo thành

trong phản ứng

(114)

- Giáo dục lòng yêu môn hóa 4. Phát triển lực:

- Bng nhúm, mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy tinh, hệ thống ống dẫn khí

- Hãa chÊt: CH3COOH, Na2CO3, qu× tÝm, phenolftalein

III TiÕn tr×nh giê d¹y A

Ổn định tổ chức B Kiểm tra cũ:

Nêu tính chất hóa học rợu etylic? Viết PTHH minh hoạ?

C Bµi míi:

GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit axetic hay dấm ăn?

? Hãy nêu tính chất vật lý axit axetic? GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt CH3COOH vào ống nghiệm đựng

n-ớc, nêu tợng quan sát đợc

- Là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn níc

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử:

GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc dạng rỗng

? HÃy viết công thức cấu tạo rợu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giíi thiƯu vỊ nguyªn tư H nhãm – COOH lµm cho axit axetic cã tÝnh chÊt axit

- CTCT: H O H – C – C

O – H H

Hay CH3 – COOH

- COOH Nhóm làm cho phân tử axit axetic có tÝnh axit

? Nhắc lại tính chất chung axit?

GV: Hớng dẫn yêu cầu nhóm làm thí nghiệm:

+ ThÝ nghiƯm 1: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vào mẩu giấy

quì

+ Thí nghiƯm 2: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo dd Na2CO3

+ ThÝ nghiÖm 3: Nhá tõ tõ dd CH3COOH vµo èng nghiƯm cã chø

vài giọt phenolftalein( có màu đỏ) GV: u cầu nhóm làm thí nghiệm ? Quan sát tợng, viết PTHH?

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập

1 Axit axetic cã tÝnh chÊt hãa häc cña axit không?

TT Thí nghiệm Hiện tợng PTHH

1 + ThÝ nghiƯm 1: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vào

một mẩu giấy quì

(115)

2 + ThÝ nghiƯm 2: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo

dd Na2CO3

Cã bät khÝ bay Na2CO3 + 2CH3COOH

2CH3COONa + H2O +

CO2

3 + ThÝ nghiÖm 3: Nhá tõ tõ dd CH3COOH vµo èng

nghiệm có vài giọt phenolftalein( có màu đỏ)

Dung dịch ban đầu có màu đỏ, chuyển dần sang không màu

CH3COOH + NaOH

CH3COONa + H2O

? NhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt hãa häc cđa axit axetic?

GV: lµm thí nghiệm phản ứng axit axtic với rợu etylic

? Nhận xét mùi chất tạo thành? GV: §ã lµ Etyl axetat, ViÕt PTHH?

- Axit axetic axit hữu yếu: - Làm q tím chuyển sang màu đỏ - Tác dụng với muối:

Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd)

2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k)

- T¸c dơng víi kiỊm: CH3COOH (dd) + NaOH(dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

2 Tác dụng với axit axetic:

H2SO4đ, t0 CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

Etyl axetat

? Quan sát hình vẽ SGK? HÃy nêu

ứng dụng rợu axit axetic? - Sản xuất tơ nhân tạo, dợc phẩm, phẩmnhuộm, chất dẻo, pha dấm… Hoạt động 5: Điếu chế:

Hoạt động thầy v trũ Ni dung

? HÃy nêu phơng pháp ®iỊu chÕ axit

axetic? -2C4Trong c«ng nghiƯp:H10 + 5O2 tXt 4CH3COOH + 2H2O

- S¶n xuÊt dÊm:

CH3CH2OH + O2 men dÊmCH3COOH + H2O

(116)

Tiết 57: Mối quan hệ etilen rợu etilic axit axetic

I Mục tiêu hoc:

1.Kiến thức:

(117)

- Hiểu mối quan hệ etylen, rượu etylic, axit axetic 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ thực hành hoá học etylic với axit axetic

- Rèn kỹ viết PTHH thực dãy chuyển hoá thể mối quan hệ etylen,rượu etylic, axit axetic,làm tốn tính theo PTHH,nhận biết chất

- Thiết lập sơ đồ mối liên hệ quen, ancol etylic, axit axetic, este etyl axetat - Viết PTHH minh họa cho mối liên hệ

3 Thái độ: Nghiêm túc học tập thí nghiệm TH 4. Ph¸t triển lực:

II Chn bÞ cđa thầy trò:

- Bảng nhóm, bảng phụ

III Tiến trình dạy A.

n nh tổ chức B KiĨm tra bµi cị:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học axit axetic? Học sinh làm tập số (SGK)

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Đa sơ đồ câm mối liên hệ hợp chất hữu cơ:

O2 + rỵu etylic

Men dÊm H2SO4®,t0

HS: Tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ:

O2 + rỵu etylic

Men dÊm H2SO4®,t0

? ViÕt PTHH minh häa:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dÊm CH3COOH + H2O

H2SO4®, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

GV: Yêu cầu HS làm tập SGK

HS lên bảng làm bµi tËp GV sưa sai nÕu cã

GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp 4(SGK)

- TÝnh sè mol cđa cđa CO2

- TÝnh khèi lỵng cđa C - Tính khối lợng H

Bài tập 1:

a C2H4 + H2O axit C2H5OH

H2SO4®, t0

b CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br

n CH2 = CH2 t, p, xt (- CH2- CH2 - )n

Bµi tËp 4:

nCO2 = 44 : 44 = 1mol

Khối lợng C có 23g chất hữu A : 1.12= 12g

Etilen Rợu etilic

(118)

- TÝnh khèi lỵng cđa O - CTPT cđa A lµ CxHyOz

- LËp tû lÖ : x: y: z

nH2O = 27/18 = 1,5g

m cđa H 23g chÊt Alµ 1,5 = 3g m O 23g chÊt A lµ: 23 - ( 12+ 3) = 8g a VËy A cã C, H, O

x, y, z số nguyên dơng Theo ta có:

12

x : y : z = : : = : 6: 12 16

Vì MA = 46 nên CTPT cđa A lµ : C2H6O

1 Chèt l¹i kiÕn thøc vỊ mèi liên hệ dẫn xuất hiđrocacbon BTVN: 2, 3, (SGK)

IV RÚT KINH NGHIỆM

Ngµy 23 tháng 03 năm 2017

Tiết 58: KiÓm tra viÕt I, Mục tiêu.

1 KiÕn thøc:

- Đáng giá kiến thức, khả tiếp thu kiÕn thøc cđa HS ch¬ng -Tìm hạn chế kiến thức hs từ gv cú bin phỏp khc phc 2 Kỹ năng:

-Rn luyện kỹ giải tập,tớnh toỏn hoỏ học cho học sinh 3 Thái độ tình cảm

- Gi¸o dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận

4 Phát triển lực:

- Năng lực giải vấn đề - Năng lực tự học

II ThiÕt lËp ma trËn hai chiÒu: 3 Bảng mô tả kiến thức:

Cấp độ Tên

chủ đề

Cấp độ thấp Cấp độ cao Benzen Biết cấu

tạo bezen

Nắm tính chất hóa học benzen

Viết phản ứng phản ứng cộng benzen

Tính tốn hóa học benzen

Dầu mỏ khí thiên nhiên

Biết phương pháp chưng cất dầu mỏ

Nhớ sản phẩm từ việc chưng cất dầu mỏ, tầm quan

Có thái độ tiết kiệm sử dụng lượng Hiểu tác động đến biến đổi

(119)

trọng

kinh tế quốc dân khí hậu pháp làm tăng lượng xăng Rượu etylic Nắm tính

chất vật lý khái niệm độ rượu

Tính độ rượu, viết PTHH minh họa tính chất hóa học

Tính tốn sản phẩm rượu etylic tạo thành

Tính tốn sản phẩm rượu etylic tạo thành phản ứng mức độ cao

Axit axetic Nắm tính chất vật lý axit axetic

Nắm CTCT hiểu đươc tính chất axit axetic

Hiểu đươc tính chất axit axetic viết PTHH minh họa

Nắm vững đươc tính chất axit axetic để tính tốn hóa học

Mối quan hệ etylen, rượu etylic, axit axetic

Hiểu chất chuyển hóa cho

Phân biệt chất phương pháp hóa học

Viết PTHH minh họa mối liên hệ etilen, rượu axit

Tính tốn hóa học liên quan đến dẫn xuất hiđrôcacbon

4 Ma trËn:

Cấp độ Tên

chủ đề

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng Cấp độ thấp Cấp độ cao

Benzen Biết cấu tạo bezen Số câu Số điểm Tỉ lệ% 0.5 5% 1 0.5 5%

Dầu mỏ khí

thiên nhiên Biết phương pháp chưng cất dầu mỏ Số câu Số điểm Tỉ lệ% 0.5 5% 1 0.5 5%

Rượu etylic Tính tốn

sản phẩm rượu etylic tạo thành Số câu Số điểm Tỉ lệ% 2,0 20% 1 2,0 20%

Axit axetic Hiểu đươc tính chất axit axetic

Nắm vững đươc tính chất axit axetic để tính tốn hóa học Số câu Số điểm Tỉ lệ% 0.5 5% 3,0 30% 2 3,5 35%

(120)

Số câu Số điểm Tỉ lệ%

1 2,0 20%

1 2,0 20%

Tổng hợp dẫn xuất hiđrôcacbon

Nhận biết hợp chất dẫn xuất

hiđrocacbon Số câu

Số điểm Tỉ lệ%

1 1.5 15%

1 1.5 15%

Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ%

2 1,0 10%

2 2,0 20%

2 4,0 40%

1 3,0 30%

10 10,0 100%

III Đề bài:

Câu (1,5 điểm): Khoanh tròn vào chữ đứng trớc đầu câu đúng:

1 Từ dầu mỏ, để thu xăng, dầu hoả, dầu điezen sản phẩm khác người ta dùng phương pháp nào?

A Hoá rắn

B Chưng cất dầu thô crắc kinh C Đốt cháy

D Lắng lọc

2 Dãy chất sau tác dụng đợc với dung dịch CH3COOH

A NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH B Cu, C2H5OH, CaCO3, KOH

C KOH, NaCl, Na, C2H5OH D C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3

3 Cấu tạo đặc biệt phân tử benzen là:

A Phân tử có liên kết đơi B Phân tử có vịng cạnh

C Phân tử có chứa liên kết đơn liên kết đôi

D Phân tử có vịng cạnh chứa liên kết đơn xen kẽ với liên kết đôi

Câu 2 (1,5 điểm): Hãy điền Đ(đúng) S (sai) vào ô trống: Các chất sau thuộc dẫn xuất hiđrocacbon:

CH4, C3H8 CH3COOH, C3H7OH

C2H5OH, CH3Cl CCl4, C2H5COONa

C6H10O5, C6H5Br C4H8, C2H2

C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5

C2H5ONa

Câu 4 (2,0 điểm): Cho 44,8 l khí etilen (đktc) tác dụng với nớc d có axit làm xúc tác Tính khối lợng rợu etylic thu c sau phn ng

Câu 5 (3 điểm): Cho 90 gam hỗn hợp Rượu etylic axit axetic tác dụng hoàn toàn với dung dịch Na2CO3 , sau phản ứng thấy có 11.2 lít khí CO2 ( đktc )

1 Viết PTHH xảy ra?

2 Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu? ( Biết C= 12; H= 1; O= 16; Na= 23)

IV Đáp án - biểu điểm:

Câu Đáp án Điểm

Câu 1:

(121)

Câu 2: 1,5 đ Câu 3: đ

Câu 4: 2,0 đ

Câu 5: 3,0 đ

3 Chọn D §iỊn S § § §

Đ S ý điền đợc C2H4 + H2O axit C2H5OH

2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2

H2SO4®, t0

NC2H4 = 44,8/22,4 =2 mol

PTHH: C2H4 + H2O axit C2H5OH

2 mol x mol X= mol

Khèi lỵng C2H5OH: m = 46 = 92

a PTHH x¶y ra:

a PTHH: 2CH3COOH + Na2CO3 ⃗ 2CH3COONa + CO2 + H2O

C2H5OH không phản ứng

b Số mol CO2 đktc: nCO2 = V: 22.4 = 11.2 : 22.4 = 0.5 ( mol )

Theo PTHH ta có nCH3COOH = nCO2= 0.5 x = (mol)

MCH3COOH = 60 ( g )

Vậy khối lượng CH3COOHlà: mCH3COOH = n x M= ¿ 60 = 60 ( g )

Theo khối lượng hổn hợp: mC2H5OH = mhh - mCH3COOH = 90 – 60 = 30 ( g ) ( 0.5đ )

0,25®

0,5® 0,5®

0,5® 5,0 ®

1,0® 0,5đ 0,5đ

0,5đ 0,5đ

(122)

Tiết 59: ChÊt bÐo

I./MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- Nắm định nghĩa chất béo

- Nắm trạng thái tự nhiên,tính chất vật lý,hố học ứng dụng chất béo - Viết CTCT glixerol , công thức chung axit béo công thức tổng quát chất béo

2 Kỹ năng:

 Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét công thức đơn giản, thành

phần cấu tạo tính chất chất béo

 Viết PTHH phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit, môi trường

kiềm

 Phân biệt chất béo (dầu ăn, mỡ ăn) với hiđrocacbon (dầu, mỡ cơng nghiệp)  Tính khối lượng xà phòng thu theo hiệu suất

3 Thái độ: Biết cách sử dung chất béo bữa ăn hàng ngày, cách bảo quản chất béo

- Năng lực tính tốn - Năng l c t h cự ự ọ

II ChuÈn bÞ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ: Tranh vẽ mét sè thùc phÈm chøa chÊt bÐo - Dông cô : ống nghiệm, kẹp gỗ,

- Hóa chất: Nớc, bezen, dầu ăn

III Tiến trình dạy häc:

A Ổn định tổ chức B KiÓm tra bµi cị:

1 Hồn thành phơng trình phản ứng theo sơ đị

Etilen Rỵu etylic axit axetic axetat etyl

C Bài mới: Hoạt động 1: Chất béo có đâu:

? Trong thực tế chất béo có đâu? GV: Chio HS quan s¸t tranh vÏ mét sè thùc phÈm cã chÊt bÐo?

- Chất béo có động vật, thực vật

Hoạt động 2: Chất béo có tính chất vật lý quan trọng nào:

GV: híng dÉn häc sinh nhóm làm TN : - Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm

dng nc v benzen lắc nhẹ ? Hãy nêu tợng quan sát đợc?

- Chất béo không tan nớc, nhẹ nớc tan đợc benzen, xăng, dầu hỏa…

Hoạt động 3: Chất béo có thành phần cấu tạo nh nào:

(123)

và áp suất cao thu đợc glixerin axit béo

Công thức chung axit béo: R - COOH Sau thay R axit: C17H35, C17H33 ,C15H31

glierin với axit béo có công thức chung lµ (R- COO)3C3H5

Hoạt động 4: Tính chất hóa học quan trọng chất béo:

GV: Giíi thiƯu đun nóng chất béo với n-ớc tạo thành axit bÐo

GV: Giíi thiƯu ph¶n øng cđa chÊt bÐo với dd kiềm: Phản ứng phản ứng xà phòng hóa

HS hot ng nhúm:

Hoàn thành c¸c PTHH sau:

a (CH3COO)3C3H5 + NaOH ? + ?

b (CH3COO)3C3H5 + H2O ? + ?

c (C17H33COO)3C3H5 + ?

C17H33COONa + ?

d CH3COOC2H5 + ?

CH3COOK + ?

Các nhóm khác bổ sung.GV: Chốt KT

3RCOOH + C3H5(OH)3

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH axit

3RCOONa + C3H5(OH)3

Hoạt động 5: ứng dụngcủa chất béo:

? HÃy nêu ứng dụng chất béo?

Quan sát H5.8 nêu lợng chất béo

- lm thức ăn cho ngời động vật - Làm dợc phẩm

2 Tớnh khối lợng muối thu đợc thủy phân hoàn toàn 178 kg chất béo có cơng thức (C17H35COO)3C3H5

3 BTVN : 1,2,3,4 (SGK trang 147)

Tiết 60: Luyện tập: rợu etylic axit axeticvà chÊt bÐo I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Củng cố kiến thức rượu etylic, axit axetic chất béo ; mối quan hệ chúng CTCT, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trưng), ứng dụng ancol etylic, axit axetic, chất béo Cách điều chế axit axetic, ancol etylic, chất béo

2 Kỹ năng:

 Viết CTCT rượu etylic, axit axetic, CT số chất béo đơn giản  Viết phương trình hóa học thể tính chất hóa học chất  Phân biệt hóa chất (ancol etylic, axit axetic, dầu ăn tan ancol etylic)  Tính tốn theo phương trình hóa học

(124)

- Giúp HS yêu thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ cht t nhiờn

- Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực giải vấn đề, lực tính tốn, l c t h cự ự ọ

II CHUẨN BỊ:

chuẩn bị bảng tổng kết sgk để trống Chuẩn bị bảng phụ nội dung tập Bảng 1:

CTCT Tính chất vật lí Tính chất hố học Rượu etylic

Axit axetic Chất bộo

Hot ng 1: Kién thức cần nhớ: GV phát phiếu học tập:

HÃy điền vào bảng nội dung thiếu:

C«ng thøc TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt hãa häc Rỵu etylic

Axit axetic ChÊt bÐo

ViÕt PTHH minh họa

Các nhóm thảo luận 10 Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung.Giáo viên chốt kiến thức đa thông tin phản håi phiÕu häc tËp

C«ng thøc TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt hãa häc

Rỵu etylic C2H5OH - Là chất lỏng, không

màu, sôi 78,30, tan vô

hạn nớc

- T/d với oxi - T/d víi Na

- T/d víi Axxit axetic Axit

axetic CH3COOH - Là chất lỏng, khôngmàu, vị chua, tan vô hạn nớc

- T/d với kim lo¹i - T/d víi kiỊm - T/d víi mi - T/d với rợu Chất béo (RCOO)3C3H5 - Là chất lỏng, không tan

trong nớc, nhẹ nớc, tan bezen

- xà phòng hóa PTHH minh họa

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

C2H5OH(dd) + 2Na (r) t C2H5ONa (dd) + H2 (k)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l)

H2SO4®, t0

CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd) CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) axit 3RCOOH (r) + C3H5(OH)3 (dd)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) axit 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd)

GV: Yêu cầu HS làm tập số

HS làm việc cá nhân GV gọi HS lên bảng

Bài tập 2:

CH3COOC2H5 + H2O ddHCl CH3COOH +C2H5OH

CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa +C2H5OH

Bµi tËp 3:

2C2H5OH (dd) + 2Na ddHCl 2C2H5ONa (r) + H2 (k)

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) +

H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) +KOH(dd) CH3COONa(dd)+H2O(l)

2CH3COOH(dd)+2Na CH3COONa(dd) + H2 (k)

(125)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) +

H2O (l) + CO2 (k)

a Khèi lỵng CH3COOH cã 100g dd

m CH3COOH = 12g

n CH3COOH = 12: 60 = 0,2 mol

Theo PT: nNa2CO3 = nCH3COOH = 0,2 mol mdd Na2CO3 =16,8/84 100 = 200g

b DD sau ph¶n øng cã muèi CH3COONa

Theo PT:

nCO2= nCH3COOH = nCH3COONa = 0,2mol mCH3COOH = 0,2 82 = 16,4g

m dd sau p/ = 200 + 100 – 0,2 44 = 291,2g C%CH3COOH =

16,4

291,2 100% = 5,6%

C Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại toàn bé kiÐn thøc cđa bµi BTVN: 1, 4, 5, (SGK trang 149)

Ngày 30 tháng năm 2017 Tiết 61:

Thực hành :

tính chất rợu vµ axit I/MỤC TIÊU:

1/ Kiến thức:

 Thí nghiệm thể tính axit axit axetic  Thí nghiệm tạo este etyl axetat

 Thực thí nghiệm chứng tỏ axit axetic có tính chất chung axit (tác

dụng với CuO, CaCO3 quỳ tím , Zn)

 Thực thí nghiệm điều chế este etyl axetat

 Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng  Viết phương trình HH minh họa thí nghiệm thực

2 Kỹ :

- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, nhận biết chất Rèn luyện kĩ năng: lắp rắp hệ thống dụng cụ để nhiệt phân chất rắn, thử tính chất chất khí tham gia

3. Thái độ: - Có ý thức nghiêm túc, cẩn thận học tập - Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm thực hành thí nghiệm 4. Phát triển lực:

- Nng lc s dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giải vấn đề

- Năng lực thực hành hóa học II/CHUẨN BỊ:

GV: Dụng cụ: - Giá thí nghiệm, Ống nghiệm, Giá sắt, Đèn cồn, Cốc thuỷ tinh, Ống nghiệm có nhánh, có ống dẫn khí,có nút

(126)

III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

Hoạt động 1: Thí nghiệm axit axetic r ợu etylic: *B ớc : Giáo viên giới thiệu dụng cụ hóa chất:

- Giá đỡ thí nghiệm: Có đế đúc gang, cọc hình trụ kẹp ống nghiệm inox Dùng tay xoắn cọc inox vào đế cho khớp ren, lắp khớp nối, vít hãm nhẹ tay Khi lắp ống nghiệm cần vặn tơng đối chặt

- Nót cao su cã èng dÉn hình L: Vừa khớp với ống nghiệm không cho không khÝ ngoµi

- ống nghiệm: chứa hóa chất, đốt hóa chất - Đèn cồn: Đốt hóa chất

- èng hót: hót hãa chÊt láng

* B ớc 2: GV nêu số lu ý làm thÝ nghiÖm:

- Để phản ứng xảy thuận lợi cần dùng axit axetic đặc, rợu etylic khan, axit H2SO4

đặc Ngâm ống nghiệm cốc nớc đá

- H2SO4 đặc gây bỏng nặng, làm cháy quần áo, thí nghiệm cần lu ý

- Rợu etylic khan dễ cháy, lu ý không để gần lửa

* B ớc : Giáo viên hớng dẫn bớc để HS làm thí nghiệm theo nhóm: - HS nhóm lắp thí nghiệm theo hình vẽ SGK

- Lấy ống nghiệm A ml rợu khan, cho tiếp vào ống nghiệm ml axit axetic đặc 1ml H2SO4đặc, lắc nhẹ

- Nút ống cao su có ống dẫn hình L vào ống nghiệm A Luồn ống dẫn L vào ống nghiệm B Để ống nghiệm B vào cốc nớc đá

- Dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm A thể tích ống nghiệm A cịn ẵ V nghng un

? HÃy quan sát tựợng

GV: Yêu cầu nhóm lấy ống nghiệm B Cho vào ống nghiệm B đến 3ml muối ăn bão hịa

? NhËn xÐt mïi cđa líp chÊt láng bề mặt ống nghiệm B? ? Mùi thơm mùi chất tạo thành?

GV: Kt rợu eilic tác dụng với axit axetic tạo thành chất lỏng sánh khơng tan n-ớc, có mùi thơm chất lỏng etyl axetat

IV C«ng viƯc ci bi thùc hµnh:

Häc sinh thu dän, lau chïi dơng thÝ nghiƯm, vƯ sinh phßng thùc hành Hớng dẫn học sinh làm tờng trình theo néi dung

ST

T Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Nhận xét Viết PTHH

(127)

Ngày 09 tháng năm 2017 Tiết 62

Glucozơ, Saccarozơ

I Mục tiêu:

1/ Kiến thức :

- Công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng)

- Tính chất hóa học: phản ứng tráng gương, phản ứng lên men rượu Glucozơ Phản ứng thủy phân có xúc tác axit enzim saccarozơ

- Ứng dụng: Là chất dinh dưỡng quan trọng người động vật, nguyên liệu quan trọng cho công nghiệp thực phẩm

2/ Kỹ :

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất glucozơ - Viết PTHH (dạng CTPT) minh họa tính chất hóa học glucozơ - Phân biệt dung dịch glucozơ với ancol etylic axit axetic

- Tính khối lượng glucozơ phản ứng lên men biết hiệu suất trình

 Viết PTHH thực chuyển hóa từ saccarozơ ® glucozơ ® ancol etylic ® axit

axetic

 Phân biệt dung dịch saccarozơ, glucozơ ancol etylic  Tính % khối lượng saccarozơ mẫu nước mía

3/ Thái độ:

- Giúp HS u thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ chất tự nhiên

- Nng lc s dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giải vấn đề

- Năng lực sáng tạo - Năng lc t hc

- Mẫu glucozơ, dd Ag NO3, dd NH3, dd rợu etylic, nớc cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thÝ

nghiệm, đèn cồn

Mẫu saccarozơ, tranh vẽ H52, sơ đồ ứng dụng saccrorơ

III TiÕn trình dạy học:

1 n nh t chc 2 Kiểm tra cũ

3 Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên- tính chất vật lý

GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

HS: Quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, mùi vị Hoàn thành phiÕu häc tËp sau:

1 Trong tù nhiªn gluco có nhiều đâu? Điền từ sau vào chỗ trống

( rắn, nhiều, ít, ngọt, lỏng)

Glucozơ chất ., tan nớc, có vị

- Có nhiều hầu hết phận cây, có thể ngời động vật

- Là chất rắn không màu tan nhiều níc

Hoạt động 2: tính chất hóa học

(128)

giọt dd bạc nitơrat vào dd amoniac, thêm dd glucozơ, cho vào cốc nớc nóng ? HÃy quan sát tợng?

C6H12O6 +Ag2O NH3,t C6H12O7 + 2Ag

GV: Phản ứng phản ứng tráng g-ơng Trong phản ứng glucozơ bị oxi hóa thành gluconic

GV: Giíi thiƯu vỊ ph¶n ứng lên men rợu

2.Phản ứng lên men rợu

C6H12O6 men 2C2H5OH +2 CO2

Hoạt động 3: ứ ng dụng glucozơ

? Hãy nêu ứng dụng glucozơ? Glucozơ chất dinh dỡng quan trọng ngời động vật, pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tráng gơng

4 Cđng cè - lun tËp:

1 Khoanh tròn vào chữ đứng trớc đầu câu đúng: Glucozơ có tính chất sau đây:

A Làm đỏ quỳ tím

B Tác dụng với dung dịch axit

C Tác dụng với dung dịch bạc nitơrat tropng amoniac C Tác dụng với kim loại sắt

2 BTVN: 1,2,3,4 SGK trang 179

Ngày 09 tháng năm 2017 Tiết 63

Glucoz¬, Saccaroz¬ (tiÕp)

I Mơc tiªu:

1/ Kiến thức :

- Cơng thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng)

- Tính chất hóa học: phản ứng tráng gương, phản ứng lên men rượu Glucozơ Phản ứng thủy phân có xúc tác axit enzim saccarozơ

- Ứng dụng: Là chất dinh dưỡng quan trọng người động vật, nguyên liệu quan trọng cho công nghiệp thực phẩm

2/ Kỹ :

(129)

- Phân biệt dung dịch glucozơ với ancol etylic axit axetic

 Viết PTHH thực chuyển hóa từ saccarozơ ® glucozơ ® ancol etylic ® axit

axetic

 Phân biệt dung dịch saccarozơ, glucozơ ancol etylic  Tính % khối lượng saccarozơ mẫu nước mía

3/ Thái độ:

- Giúp HS yêu thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ chất t nhiờn

II ChuÈn bị thầy trò:

- Mẫu glucozơ, dd Ag NO3, dd NH3, dd rỵu etylic, níc cÊt, èng nghiệm, kẹp gỗ, giá thí

nghim, ốn cn

Mẫu saccarozơ, trnh vẽ H52, sơ đồ ứng dụng saccror

1 Nêu tính chất hóa học glucozơ Lµm bµi tËp SGK

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên

GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

? Cho biết trạng thái thiên nhiên saccarozo

- Cú nhiều thực vật nh mía, củ cải đờng, nốt

Hoạt động 2: tính chất vật lý

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn

- Lấy đờng saccarozo vào ống nghiệm Quan sát trng thỏi, mu sc

- Thêm nớc vào lắc nhẹ, quan sát

Saccarozo chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nớc

Hoạt động 3: Tính chất hóa học

GV: Yêu cầu häc sinh lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn

- Thí nghiệm 1: Cho dd saccarozo vào dd AgNO3 NH3sau đun nhẹ

- ThÝ nghiƯm 2: Cho dd saccarozao vào ống nghiệm, thêm giọt dd H2SO4

đun bóng đến phút Thêm dd NaOh vào để trung hòa Cho dd vừa thu đợc vào ống nghiệm chứa dd AgNO3

dd NH3

? Hãy quan sát tợng nhận xét? GV: Giới thiệu đờng fructozơ

- Đã xảy phản ứng tráng gơng đun nóng dd saccarozo có axit làm chất xúc tác, saccarozo bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ

C12H12O11 + H2O axit, t C6H12O6 + C6H12O6

Saccarozo Glucoz¬ Fructoz¬

Hoạt động 3: ứng dụng: ? Hãy nêu ứng dụng saccarozơ?

(130)

Đ ờng saccarozơ R ng

sản xuất r ợu ép, chiết Tách tạp chất

Tẩy mµu

1.Cơ đặc, kết tinh Li tâm

1 Hồn thành phơng trình cho sơ đồ sau:

Saccarozo Glucozơ Rợu etylic Axit axetic Axetatkali

Etyl axetat

Axetat natri BTVN 1,2,3,4,5,6 SGK trang 155

IV Rỳt kinh nghim

Tinh bột xenlulozơ I Mơc tiªu:

1)Kiến thức:

-Nắm công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột,xenlulozơ -Nắm tính chất vật lý,tính chất hoá học ứng dụng tinh bột,xenlulozơ 2)Kỹ năng:

-Viết PTHH phản ứng thuỷ phân tinh bột, xenlulozơ phản ứng tạo thành chất xanh

3) Thái độ: Có ý thức học tập, có ý thức việc sử dụng tinh bt v xenluloz

- Năng lực sáng tạo - Năng lực tự học II ChuÈn bÞ:

- Dông cô : mÉu vËt cã chøa tinh bét xen lulozơ III Tiến trình dạy học:

A ổn định tổ chức. B Kiểm tra cũ:

1 H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý hãa häc tinh bột xelulozơ Làm tập số

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên:

? hÃy cho biết trạng thái tự nhiên tinh bột xenlulozơ?

(131)

- Xelulozơ có nhiều sơi bơng Hoạt động 2: Tính chất vâtl lý:

GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiệm:

Cho tinh bột xelulozơ vào ống nghiêm lắc nhẹ, đun nóng

? Quan sát nêu tợng

- Tinh bt l cht rắn , không tan n-ớc nhiệt độ thờng, tan nn-ớc nhiệt độ cao dd hồ tinh bột

- Xenlulozơ chất rắn , không tan nớc nhiệt độ thờng, đun nóng

Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo phân tử:

GV: Giíi thiƯu HS nghe vµ ghi bµi Tinh bột xenlulozơ có cấu tạo PT lớn

Gồm nhiều mắt xích liên kết với ( - C6H10O5-)n

- Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000 Hoạt động 4: Tính chất hóa học:

GV: Giíi thiƯu HS nghe vµ ghi bµi

GV Híng dÉn HS lµm thí nghiệm hồ tinh bột tác dụng với iôt

1 Phản ứng thủy phân:

(-C6H10O5-)n+ nH2O nC6H12O6

2 T¸c dơng cđa dd hå tinh bét víi iôt - Iôt làm cho dd hồp tinh bột chuyển màu xanh , đun nóng màu xanh biến , ngi mµu xanh xt hiƯn

Hoạt động 5: ứ ng dụng:

? H·y nªu øng dơng cđa tinh bét xelulozơ

- lm thc n cho ngi v động vật - Làm dợc phẩm

D Cñng cè - lun tËp:

1 Lµm BT6 BTVN : 1,2,3,4,5,7

(132)

Ngày 14 tháng năm 2017 TiÕt 65:

Protein

I Môc tiªu: 1 KiÕn thøc:

- Nắm đựợc protein chất thiếu đợc thể sống - Nắm đợc protein có khối lợng phân tử lớn có cấu tạo Pt phức tạp

- Nắm đợc hai tính chất quan trọng protein phảnứng phân hủy vad đông tụ 2. Kỹ năng:

-Viết PTHH phản ứng thuỷ phân tinh bột, xenlulozơ phản ứng tạo thành chất xanh

3. Thái độ: Có ý thức học tập, có ý thức việc sử dng tinh bt v xenluloz 4. Phát triển lực:

- Năng lực sáng tạo - Năng lực tự học II ChuÈn bị:

- Dụng cụ : Dền cồn , kẹp gỗ, panh, diªm , èng nghiƯm, èng hót - Hãa chÊt: lòng trắng trứng, dd rợu etilic

III Tiến trình d¹y häc:

A ổn định tổ chức B Kiểm tra cũ:

1 h·y nªu tÝnh chÊt vật lý hóa học, hóa học, đ đ cấu tạo tinh bột xelulozơ Làm tập số

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên:

? HÃy cho biết trạng thái tự nhiªn cđa protein

- Protein có thể ngời, độnh vật thực vật

Hoạt động 2: Thành phần cấu tạo phân tử:

GV: Giíi thiƯu thành phần nguyên tố chủ yếu protein

1 Thành phần nguyên tố: Gồm C,H,O,N lợng nhỏ S

2 Cấu tạo phân tử ?

Protein đợc cấu tạo amianoxit Hoạt động 3: Tính chất:

GV: Giíi thiƯu ®un nãng protein dd axir bazơ protein bị phân hủy sinh aminoaxit

? H·y viÕt PTHH

GV: hớng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy tóc sừng

1 Phản ứng phân hủy:

Protein + nớc hh aminoaxit

2 phân hủy nhiệt:

Khi đun nóng mạnh nớc protein bị phân hủy tạo thàh chất bay có mïi khÐt

3 Sự đông tụ:

(133)

dd thờng xảy kết tủa Gọi đông tụ

? HÃy nêu ứng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác công nghiệp nh dƯt, da mÜ nghƯ

D Cđng cè - lun tập:

1 Em hÃy nêu tợng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành BTVN: 1,2,3,4

Ngµy 20 tháng năm 2017 Tiết 66:

ôn tập cuối năm I Mục tiêu:

1. Kiến thøc:

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn sơ đồ bi hc

2. Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ đợc thiết lập - Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

3 Thái :

- Nghiêm túc học tập, đam mê nghiên cứu hóa học 4. Phát triển lực:

- Năng lực sáng tạo - Năng lực tính tốn - Năng lực t hc

II Chuẩn bị: Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ. III Tiến trình dạy học:

A ổn định tổ chức B Kiểm tra cũ: C Bài mới:

(134)

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV: Chiếu lên sơ đồ

GV: yêu cầu nhóm thảo luận ? ViÕt

PTHH minh häa cho mèi quan hÖ trên? kim loại oxit bazơ2Cu + O2 2CuO

CuO + H2 Cu + H2O

2 oxit baz¬ baz¬ Na2O + H2 O NaOH

2Fe(OH)2 FeO + H2O

3 Kim lo¹i Muèi Mg + Cl2 MgCl2

CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

4 oxit baz¬ Muèi Na2O + CO2 Na2CO3

CaCO3 CaO + CO2

5 Baz¬ muèi

Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

6 Muèi phi kim 2KClO3 t 2KClO2 + O2

Fe + S t FeS

7 Muèi oxit axit

K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2

SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

8 Muèi axit

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl

2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O

9 Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5

10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4

Bµi tËp 1: Trình bày phơng pháp nhận biết chất rắn: CaCO3, Na2CO3,

Na2SO4

Gọi Hs lên bảng làm tập

Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Fe 4 FeCl

Bµi tËp 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn ZnO vào dd CuSO4 d Sau khio ph¶n

ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với HCl d lại 1,28g chất rắn không tan màu đỏ

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất Cho nớc vào ống nghiệm lắc - Nếu thấy chất rắn khụng tan l CaCO3

- Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4

- Nhá dd HCl vµo muèi lại thấy sửi bọt là: Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2

Còn laị Na2SO4

BT2:

1 FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl

2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

3 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

4 Fe + HCl FeCl2 + H2

a PTHH

Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu

Vì CuSO4 d nên Zn phản ứng hết

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2

mCu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol Theo PT

Bazơ Oxit bazơ Kim loại

Muối

Axit Oxit axit

(135)

a.ViÕt PTHH

b.Tính khối lợng chất hh A n mZn = n Cu = 0,02 mol Zn = 0,02 65 = 1,3 g mZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g

C Dặn dò

BTVN: 1,3,4,5

IV Rỳt kinh nghim

ôn tập cuối năm (TT)

I

Mơc tiªu:

1. KiÕn thøc:

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: Hidrocacbo, dẫn suất hidrocacbon đợc biểu diễn sơ bi hc

- Hìmh thành mối liên hệ chất 2. Kỹ năng:

- Cng cố kỹ giải tập, vận dụng kiến thức vào thực tế - Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ đợc thiết lập - Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

3 Thái độ:

- Nghiªm tóc học tập, đam mê nghiên cứu hóa học 4. Phát triển lực:

- Năng lực sáng tạo - Năng lực tính tốn - Năng lực tự học

II Chn bÞ:

- Hot động nhóm, hoạt đọng cá nhân IV Tiến trình dạy học:

A ổn định tổ chức B Kiểm tra cũ: C Bài mới:

Phần 1: Hóa học hữu

Hot động 1: kiến thức cần nhớ: GV phát phiếu học tập cho nhóm

H·y ®iỊn tiÕp néi dung vào chỗ trống

c im cu to Phn ng đặc trng ứng dụng Metan

Etilen Axetilen Ben zen Rợu etylic Axit Axetic

Hs nhóm làm BT GV chuÈn kiÕn thøc

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp nhận biết :

a c¸c chÊt khÝ : CH4 ; C2H4; CO2

b C¸c chÊt láng: C2H5OH; CH3COOH;

C6H6

BT3: BT6 SGK

GV: Híng dÉn häc sinh làm tập

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất a Lần lợt dẫn chất khí vào dd nớc

vôi trong:

- Nu thấy vẩn đục CO2

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

- Dẫn khí lại vào dd Br2 nÕu dd

(136)

Gäi HS lên bảng làm tập

GV xem chấm số cần - CLọ lại lµ CH2H4 + Br2 C4 2H4Br2

b Lµm tơng tự nh câu a

D Dặn dò

Chn bÞ kiĨm tra häc kú

KIÓM TRA HäC Kú II I./ MỤC TIÊU :

1 Kiến thức:

- Hệ thống hoá kiến thức HS hợp chất vô hữu ( chủ yếu hợp chất hữu cơ)

2 Kỹ năng:

- Viết CTCT hợp chất hữu - Viết PTHH giải thích

- Tính tốn hóa học theo PTHH Thái độ:

(137)

- Năng lực sử dụng thuật ngữ hóa học để trả lời câu hỏi - Năng lực tính tốn hóa học

- Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II./ CHUẨN BỊ :

+ GV:Đề thi

III./ bẢNG MÔ TẢ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Cấp độ Tên

chủ đề

Cấp độ thấp Cấp độ cao Benzen Biết cấu

tạo bezen

Nắm tính chất hóa học benzen

Viết phản ứng phản ứng cộng benzen

Tính tốn hóa học benzen

Dầu mỏ khí thiên nhiên

Biết phương pháp chưng cất dầu mỏ

Nhớ sản phẩm từ việc chưng cất dầu mỏ, tầm quan trọng kinh tế quốc dân

Có thái độ tiết kiệm sử dụng lượng Hiểu tác động đến biến đổi khí hậu

Tính tốn thành phần % chất có dầu mỏ Phương pháp làm tăng lượng xăng Rượu etylic Nắm tính

chất vật lý khái niệm độ rượu

Tính độ rượu, viết PTHH minh họa tính chất hóa học

Tính tốn sản phẩm rượu etylic tạo thành

Tính toán sản phẩm rượu etylic tạo thành phản ứng mức độ cao

Axit axetic Nắm tính chất vật lý axit axetic

Nắm CTCT hiểu đươc tính chất axit axetic

Hiểu đươc tính chất axit axetic viết PTHH minh họa

Nắm vững đươc tính chất axit axetic để tính tốn hóa học

Hiểu chất chuyển hóa cho

Phân biệt chất phương pháp hóa học

Viết PTHH minh họa mối liên hệ etilen, rượu axit

Tính tốn hóa học liên quan đến dẫn xuất hiđrôcacbon

IV MA TRẬN ĐỀ:

Cấp độ Tên

chủ đề

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng

Cấp độ thấp Cấp độ cao

TL TL TL TL

Cấu tạo phân tử hợp chất hữu

Viết CTCT HCHH học Số câu Số điểm Tỉ lệ% (20%) (20%) Tính chất

hố học hợp chất hữu

Viết PTHH thể tính chất hóa học hợp chất hữu học Số câu Số điểm Tỉ lệ% (30%) (30%)

(138)

rượu, vận dụng tính số liệu liên quan Số câu

1 (20%) Tính tốn

hố học

Viết phương trình HH phản ứng

Vận dụng tính tốn hóa học theo PTHH Số câu

0,5 (10%)

0,5 (20%)

1 (30%)

T số câu T số điểm Tỉ lệ%

1 2 (20%)

1 3 (30%)

1,5 3 (30%)

0,5 2 (20%)

4 10 (100%)

V./ §Ị thi:

Câu 1 : ( điểm )

Viết công thức cấu tạo hợp chất sau:

Etilen; Axit Axetic; Etyl axetat; Metyl Clorua

Câu 2 : ( điểm )Viết phương trình hố học thể chuyển hố sau :

C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 CH3COONa

Câu 3 : ( điểm ) Tìm thể tích rượu etilic ngun chất có 650 ml cồn 96o

Caâu : ( điểm ) Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít khí metan( đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy

b Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy lượng khí ?

c Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng 80 gam dung dịch NaOH 25% Tính khối lượng muối tạo thành ?

( Cho: C = 12; O = 16; H = 1; Na = 23) VI./ ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM

Câu 1: ( điểm):

Viết CTCT 0,5 điểm

Etilen: CH2=CH2 ; Axit Axetic: CH3COOH; Etyl axetat: CH3COOC2H5; Metyl Clorua: CH3Cl

Câu 2: Mỗi phản ứng 0,75 điểm: (1) C2H4 + H2O Axit C2H5OH

(2) C2H5OH + O2 men giấm CH3COOH + H2O

(3) CH3COOH + C2H5OH H2SO4đ, t0 CH3COOC2H5 + H2O (4) CH3COOC2H5 + NaOH t CH3COONa + C2H5OH

Câu 3: Áp dụng công thức:

Độ rượu = (100 Vrượu)/ Vdd (0,5 đ) Thể tích rượu nguyên chất:

Vrượu = (độ rượu.Vdd.)/100 ( 0,5 đ ) Vrượu = ( 96 x 650)/100 = 624 ml (1 đ)

Câu 4: a/Viết PTPƯ: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (0,5đ) b/Tính VO2 = 2VCH4 = 2,24 x = 4,48 (lít) (1đ)

c, Tính khối lượng NaOH = 20gam, tính số mol NaOH = 0,5(mol) Tính nCH4 = 0,1(mol)

(139)

Từ nCO2 = nCH4 = 0,1(mol) nNaOH = 0,5(mol) ( 0,5 đ ) Suy NaOH dư nên tạo muối trung hòa

Viết PTPƯ : CO2 + 2NaOH → Na2CO3 (0,5đ) Tính mNa2CO3 = 106 x 0,1 = 10,6(g) (0,5)

Ngày 04 tháng năm 2017

Tiết 69: polime I/ MỤC TIÊU: Giúp HS

1 Kiến thức :

-Biết ứng dụng số polime, ưđiểm nhược điểm loại polime Kỹ :

- Rèn luyện kĩ quan sát, so sánh, phan tích - Rèn luyện kĩ giải tập

3) Thái độ: - Có ý thức học tập, có ý thức việc sử dụng polime 4 Phát triển lực

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực giải vấn đề

- Năng lực tính tốn hóa học

- Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II./ CHUẨN BỊ :

+ GV: Nghiên cứu nội dung dạy - Tranh vẽ H5.15, bảng phụ,

- Mẫu polime: Chất dẽo, tơ, cao su + HS: Ngiên cứu nội dung học

III./ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

A ổn định tổ chức B Kiểm tra cũ:

1 ViÕt CTPT cña tinh bột, xenlulozơ, protein SS với CTCT rợu etylic

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Khái niệm chung

GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin SGK

GV: Dẫn dắt yêu cầu Hs rút kªt ln vỊ polime

HS đọc định nghĩa

- Định nghĩa: Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với

- Theo nguån gèc chia lo¹i:

Polime thiên nhiên polime tổng hợp Hoạt động 2: Cấu tạo tính chất

GV: Yêu cầu HS đọc SGK a.Cấu tạo:

(140)

GV: Giíi thiƯu vỊ tÝnh tan cđa c¸ polime

rÊt lín gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng không gian

b.Tính chất:

- Là chhát rắn không bay

- Hầu hết polime không tan nớc ác dung môi thông thờng

D Củng cố - lun tËp:

1 H·y chØ m¾t xÝch phân tử polime sau: PVC,poliprppilen Viết công thức chung polime tổng hợp từ chất sau: C8H8

IV Rót kinh nghiƯm:

TiÕt 70:

Thùc hµnh: tÝnh chÊt cđa gluxit

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột

(141)

- TiÕp tơc rÌn lun kü nang thùc hµnh thÝ nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì häc tËp vµ thùc hµnh hãa häc

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc ý thøc häc tËp, tÝnh tù giác

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

- Dng c : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn - Húa cht: dd glucoz, NaOH, AgNO3, NH3

- Hot ng nhúm, thc hnh thớ nghim

1 Nêu tính chất hóa học Glucozơ

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nhgiệm

ThÝ nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

GV híng dÉn lµm thÝ nghiƯm

- Cho vài giọt dd bạc nitơrat dd amoniac, l¾c nhĐ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ lửa đèn cồn

? Nªu hiƯn tợng, nhận xét viết phơng trình phản ứng

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhÃn, em hÃy nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

1 Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

Thí nghiệm 2: Phân biƯt glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét

+ Nhỏ 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm

NÕu thÊy mµu xanh xt hiƯn lµ hå tinh bét

+ Nhỏ đến giọt dd AgNO3 NH3

vào dd lại, đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ

Lọ lại saccarozơ

Hoạt động 2: Viết t ờng trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng Nhận xét PTHH

(142)

2

C Thu dọn phòng thực hành

TiÕt 66: Polime (tiÕp)

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

2 Kỹ năng:

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngợc lại

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

- Dụng cụ : Mẫu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp - Hình vẽ: loại dạng mạch polime

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV TiÕn trình dạy học:

1 lµm bµi tËp

(143)

Hoạt động 1: Chất dẻo gì? GV: Gọi HS đọc SGK

GV: Gọi HS trả lời câu hỏi phiÕu häc tËp:

- Chất dẻo, tính dẻo - Thành phần chất dẻo - Ưu điểm chất dẻo Do nhóm su tầm đợc

Gv liên hệ vận dụng đợc chế tạo từ chất dẻo để nêu đợc u điểm nhợc điểm chất dẻo với vật dụng gỗ kim loại

a.Chất dẻo vật liệu có tính dẻo đợc chế tạo từ polime

b.Thành phần: polime, chất hóa do, cht n, cht ph gia

c.Ưu điểm: nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công

d.Nhợc ®iĨm: kÐm bỊn vỊ nhiƯt

Hoạt động2: Tơ gì? GV: Gọi HS đọc SGK

GV cho HS xem sơ đồ

? nêu vật dụng đợc sản xuất từ tơ mà em biết? Việt Nam có địa ph-ơng sản xuất tơ tiếng

GV lu ý sử dụng vật dụng tơ: khơng giặt nớc nóng, tránh phơi nắng, nhit cao

a.Tơ polime( tự nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thảng kéo dài thành sợi

b.Phõn loi: T tự nhiên tơ hóa học (trong có tơ nhân tạo tơ tổng hợp)

Hoạt động 3: Cao su gì? ? cao su gì?

GV thuyết trình cao su ? Nh gọi tính đàn hồi ? Phân loại cao su nh nào?

? Những u nhợc điểm vật dụng đợc chế tạo từ cao su

a.Cao su: vật liệu polime có tính đàn hi

b.Phân loại: cao su tự nhiên cao su tỉng hỵp

c.Ưu điểm: đàn hồi, khơng thấm nớc, khơng thấm khí, chịu mài mịn, cách điện

(144)

TiÕt 67:

Thùc hµnh: tÝnh chÊt cđa gluxit

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ nang thùc hµnh thÝ nghiƯm, rÌn lun ý thøc cÈn thËn, kiên trì học tập thực hành hóa học

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học

- Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3

- Hot động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV TiÕn tr×nh dạy học:

1 Nêu tính chất hóa học Glucozơ

B Bài míi:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nhgiệm Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với

bạc nitơrat dd amoniac GV hớng dẫn làm thí nghiệm

- Cho vài giọt dd bạc nitơrat dd amoniac, l¾c nhĐ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ lửa đèn cồn

? Nêu tợng, nhận xét viết phơng trình phản ứng

Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhÃn, em hÃy nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

1 Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

+ Nh 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm

NÕu thÊy mµu xanh xt hiƯn lµ hå tinh bét

(145)

vµo dd lại, đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ

Lọ lại saccarozơ

Hot ng 2: Vit bn t ng trỡnh

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng Nhận xÐt PTHH

1

(146)

Định dạng
Số trang	146
Dung lượng	484,44 KB