- Hoïc sinh bieát ñöôïc khaùi nieäm veà chaát vaø moät soá tính chaát cuûa chaát - Khaùi nieäm veà chaát nguyeân chaát vaø hoãn hôïp. - Quan saùt thí nghi ệ m… ruùt ra ñöôïc nhaän xeùt[r]
(1)PHÒNG GD & ĐT TP QUI NHƠN
KẾ HOẠCH GIẢNG DẠY
TRƯỜNG THCS LÊ LỢI NĂM HỌC: 2010 - 2011
Họ tên giáo viên: Bùi Vónh Hòa
Tổ: TỐN - LÝ - HĨA - SINH - CƠNG NGHỆ - TIN
Nhóm:HỐ
Giảng dạy lớp: Hoá 8A2 , 8A3 , 8A6 I ĐẶC ĐIỂM LỚP DẠY:
1- Thuận lợi:
- Được quan tâm Ban giám hiệu, hội cha mẹ học sinh, đoàn thể nhà trường
- Đa số em học sinh cố gắng học tập, môi trường học tập ổn định
- Giáo viên môn có thâm niên nghề, có trách nhiệm công tác giảng daïy
- Cơ sở vật chất, trang thiết bị đáp ứng nhu cầu học tập học sinh
2- Khó khăn:
- Một số học sinh học không xác định động học tập đắn nên tiếp thu chậm
- Học lực học sinh lớp chênh lệch
- Đa số học sinh em nhân dân lao động, có thời gian quan tâm theo dõi việc học em
- Mơn hóa học có nhiều khái niệm có tính chất trừu tượng nên học sinh khó tiếp thu
II THỐNG KÊ CHẤT LƯỢNG:
III BIỆN
PHÁP NÂNG CAO
CHẤT LƯỢNG:
1- Đối với giáo
vieân:
-Thực
đúng theo chuẩn kiến thức, kỹ
Lớp Sĩ số
Chất lượng đầu năm Chỉ tiêu phấn đấu Học kỳ I Cả năm Ghi chú
TB Kh G TB Kh G TB Kh G
8A2
8A3
8A6
39 32 34
16 10 17
7
10
16 11 17
9 8
11
15 13 19
12 10 10
12
(2)- Thường xuyên, tăng cường kiểm tra việc học tập chuẩn bị học sinh
- Rèn luyện học sinh kỷ giải tập với phương pháp, cách trình bày thực tiễn, xác
- Dành nhiều thời gian, ý phần luyện tập, củng cố tiết dạy
- Chuẩn bị tốt đồ dùng dạy học tiết dạy
- Qua chương có đề cương ơn tập
- Phát huy lực sáng tạo học sinh
- Theo dõi thường xuyên tình hình học tập học sinh để có biện pháp thích hợp
2- Đối với học sinh:
- Phải tích cực học tập, ý theo dõi để nắm vững kiến thức lớp
- Chuẩn bị tốt việc học làm ởû nhà
- Nghiên cứu trước đến lớp
- Vận dụng tốt kiến thức học vào thực tế tiết thực hành
- Chuẩn bị tư học tập cách chủ động, học tập tự giác
- Trong lớp học tích cực , hăng hái phát biểu xây dựng
IV- KẾT QUẢ THỰC HIỆN:
Lớp Sĩ Sơ kết học kỳ I Tổng kết năm Ghi chú
Soá Tb Kh G Tb Kh G
8A2
8A3
8A6
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V - RUÙT KINH NGHIỆM:
1- Cuối học kỳ I:
(3)
2- Cuối học kỳ II:
VI KẾ HOẠCH GIẢNG DẠY:
Tuần Tiết Chương Mục tiêu Nội dung kiến thức Phương
phaùp
Chuẩn bị GV
và HS Ghi chú
1 1 Mở
đầu
- Hoïc sinh biết hóa học khoa học nghiên
(4)1 đến
8
2 đến 15
Môn hóa học
Chương I: Chất Nguyên
tử Phân tử
- Hóa học có vai trò quan trọng sống
- Cần phải làm để học tốt mơn hóa học? * Thu thập kiến thức, xử lí thơng tin, vận
dụng ghi nhớ
* Học tốt mơn hóa học nắm vững có khả vận dụng kiến thức học
- Học sinh biết khái niệm chất số tính chất chất - Khái niệm chất nguyên chất hỗn hợp
- Quan sát thí nghiệm… rút nhận xét
về tính chất chaát
- Phân biệt chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp
- Dựa vào tính chất vật lí so sánh số chất đườngm uối ăn, tinh bột
- Biết tách chất rắn khỏi hỗn hợp - Biết nội quy số quy tắc an toàn
trong PTN hóa học Cách sử dụng số dụng cụ, hóa chất PTN - viết tường trình thí nghiệm
- Hiểu cấu tạo nguyên tử hạt vơ nhỏ trung hịa điện gồm hạt nhân (P) mang điện tích dương nơtron (n) không mang điện Vỏ electron (e) mang điện tích âm Trong mguyên tử số P = số e
- Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân
và sống - Cần phải làm để
học tốt môn hóa học
- Chất gì? Chất có đâu?
- Tính chất chất – Phân biệt chất
ngun chất hỗn hợp
- Nội quy quy tắc an tồn làm thí nghiệm
- Cấu tạo nguyên tử
- Hạt nhân nguyên tử tạo bỡi p n - Trong nguyên tử electron chuyển động theo lớp - Khái niệm
luận nhóm, quan sát tranh, sơ đồ, làm thí nghiệm
- Trực quan, thí nghiệm - Thơng
báo giảng giải
- Thảo luận nhóm, - Thực hành
nghịêm hoá học
Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đinh sắt, axit sunfurit, đồng sunfat
- Bộ đồ dùng thí nghiệm GV HS
- Nhiệt kế - Bảng dụng cụ
thí nghiệm quy tắc an toàn (trang 154-155) - Bảng số
nguyên tố hóa học
(5)- Những nguyên tử có số p thuộc nguyên tố hóa học
- Nguyên tử khối : Khái niệm, đơn vị cách so sánh khối lượng
- Đọc tên nguyên tố biết kí hiệu hóa học ngược lại
- Tra bảng để tìm nguyên tử khối N tố - Các chất thường tồn trạng thái: rắn,
lỏng , khí
- Đơn chất hợp chất
- Định nghĩa phân tử phân tử khối
- Quan sát minh họa trạng thái chất - Tính phân tử khối
- Xác định trạng thái vật lí chất
- Cơng thức hóa học biểu diễn thành phần phân tử chất
- Cách viết công thức hóa học đơn chất hợp chất
- Nêu ý nghĩa cơng thức hóa học chất cụ thể
- Định nghĩa quy ước hóa trị - Quy tắc hóa trị
- Lập cơng thức hóa học hợp chất biết hóa trị
nguyên tố hóa học cách biểu diễn nguyên tố
- Khái niệm ngun tử khối cách so sánh đơn vị khối lượng
- Khái niệm đơn chất hợp chất - Đặc điểm cấu tạo
của đơn chất hợp chất
- Khái niệm phân tử phân tử khối -Cách viết cơng thức
hóa học chất
- Ý nghĩa cơng thức hóa học - Khái niệm hóa trị - Cách lập cơng thức hóa học chất dựa vào hóa trị
20 đế
37 đến
Chươn g IV:
Học sinh biết được:
- Tính chất lí hóa cần thiết oxi - Tính chất hóa học của oxi. - Vấn đáp gợi mở, - Bộ đồ dùng thí nghiệm GV
8 đến
12
17 đến
24
Chương II: Phản
ứng
- Học sinh biết tượng vật lí hóa học
- Phân biệt tượng vật lí hóa học
- Khái niệm tượng vật lí hóa học
- Phân biệt tượng vật lí
- Vấn đáp gợi mở, thảo luận nhóm,
- Bộ đồ dùng thí nghiệm
- Tranh, mô hình SGK
(6)n 24 24 đến 30 46 47 đến 57 Oxi-Không khí Chươn g V: Hiđro -Nước
trong sống
- Viết PTHH - tính thể tích khí oxi tham gia tạo thành sau phản ứng - Sự oxi hóa - Khái niệm phản ứng hóa hợp -
ứng dụng oxi đời sống sản xuất - Định nghĩa oxit, cách gọi tên, cách lập CTHH
cuûa oxit
- Khái niệm oxit axit, oxit bazơ
- Phương pháp điều chế thu khí oxi PTN sản xuất oxi công nghiệp - Khái niệm phản ứng phân hủy
- Thành phần khơng khí theo thể tích khối lượng - Sự oxi hóa chậm - Sự cháy - Điều kiện phát sinh dập tắt cháy, cách phòng cháy dập tắt đám cháy tình cụ thể, biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách hiệu
- Sự nhiễm khơng khí cách bảo vệ khơng khí khỏi nhiễm
- Học sinh biết tính chất lí hóa ứng dụng hiđro
- viết PTHH tính khử hiđro
- Khái niệm chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa dựa sở nhường nhận oxi - Phương pháp điều chế hiđro PTN
trong cơng nghiệp cách thu khí hiđro đẩy nước đảy khơng khí
- Hiểu thành phần định tính, định lượng tính chất lí hóa nước
- Khái niệm phản ứng
- Khái niệm oxi hóa
- Kái niệm phản ứng hóa hợp
- Khái niệm oxit axit, oxit bazơ - Điều chế oxi - Khái niệm phản
ứng phân hủy ứng dụng oxi - Oxit
- Khơng khí, cháy, oxi hóa
- Tính chất hóa học hiđro
- Kái niệm chất khử, khử - - Phương pháp
điều chế hiđro PTN
- Khái niệm phản ứng thảo luận nhóm, - Trực quan, thí nghiệm - Thơng báo
giảng giải - Thảo luận
nhóm, - Thực hành
thí nghiệm
- Phương pháp đàm thoại phát - Phân tích,
tổng hợp, so sánh, đối chiếu, khái qt hóa
- Thảo luận nhóm,
và HS
- Tranh, mô hình SGK
- SGK, SGV, STK,
- Hóa chất: S, Fe, Zn dd HCl,
ddBaCl2
dd Na2SO4 caùt
biểncát biến, muối ăn
- Bộ đồ dùng thí nghiệm GV HS
(7)31 đến
37
60 đến
67
Chương VI: Dung
dòch
- Định nghĩa axit, bazơ, muối theo thành phần phân tử - Cách gọi tên phân loại axit, baz[, muối
- Tính chât, thành phần định tính định lượng nước - Vai trò nước đời sống sản xuất
- Viết PTHH nước với số kim loại Na , Ca …
- Định nghĩa, cách gọi tên, phân loại axit, baz[, muối
- Đọc tên số axit, baz[, muối
- P số dung dịch axit, baz[, muối giấy quỳ tím
- Tính khối lượng số axit, baz[ ,muối tạo thành phản ứng
- Học sinh biết khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch chưa bảo hòa bảo hòa
- Biện pháp làm chát tan xảy nhanh - Phân biệt hỗn hợp với dung dịch, chất
tan với dung mơi, dung dịch bảo hịa với dung dịch chưa bảo hòa số tượng đời sống ngày
- Khái niệm độ tan theo khối lượng thể tích
- Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn, chất khí
- tra bảng tính tan để xác định chất tan khơng tan, tan
-Thành phần khối lượng nguyên tố H,O nước - Tính chất hóa học nước
- Sử dụng bảo vệ nguồn nước - Định nghĩa, cách
gọi tên, phân loại Axit, bazơ, muối
- Khaùi niệm dung dịch
- Biện pháp hòa tan chất rắn chất lỏng
- Độ tan chất nước
- Vấn đáp gợi mở, thảo luận nhóm, - Thơng báo
giảng giải - Thảo luận
nhóm, - Thực hành
thí nghiệm
- Bộ đồ dùng thí nghiệm GV HS
- Tranh SGK - SGK, SGV, STK,
- Hóa chất: CuO,
CuSO4 , CaCO3 ,
(8)- Tính độ tan vài chất rắn ỏ nhiệt độ xác định
- Khái niệm nồng độ phần trăm nồng độ mol
- cơng thức tính C%, CM dung dịch
- Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số hợp chất cụ thể
- Vận dụng cơng thức để tính C%, CM
số dung dịch đại lượng có liên quan Độ tan chất nước, nồng độ phần
trăm nồng độ mol dung dịch
- Các bước tính tốn, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước
- Học sinh biết vận dụng hiểu biết để giải tập mức độ định tính, định lượng tập thực hành pha chế dung dịch theo nồng độ yêu cầu
-Biết cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch
- Biết cách pha chế pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước
Qui Nhơn, Ngày tháng năm 2010 TỔ TRƯỞNG CHUYÊN MÔN NGƯỜI LẬP KẾ HOẠCH