giáo án hóa 8 hóa học 8 phạm văn hiếu thư viện tài nguyên giáo dục long an

Tiết học này các em sẽ được làm một số bài tập để cho các em nắm vững kiến thức hơn và giải được một số bài toán khó về nguyên tử , phân tử, đơn chất , hợp chất.. Hoạt động của GV và HS[r]

(1)

Tuần: 1, Tiết:1

§1 MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

1 Hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng Hố học có vai trị quan trọng sống

Kĩ năng

3 Cần phải làm để học tốt mơn hố học?

* Khi học tập mơn hố học, cần thực hoạt động sau: tự thu thập, tìm kiến thức, xử lí thơng tin, vận dụng ghi nhớ

* Học tốt mơn hố học nắm vững có khả vận dụng kiến thức học

Thái độ: Giúp HS u thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ giữa chất tự nhiên

II.Chuẩn bị GV HS :

GV: Tranh: Ứng dụng oxi, chất dẻo, nước

Hóa chất Dụng cụ

-Dung dịch CuSO4

-Dung dịch NaOH -Dung dịch HCl -Đinh sắt chà

-Ống nghiệm có đánh số -Giá ống nghiệm

-Kẹp ống nghiệm

-Thìa ống hút hóa chất HS: SGK, soạn trước nhà.

III Tổ chức hoạt động dạy học:, 1.Ổn định lớp

2.Kiểm tra cũ

GV không kiểm tra củ 3.Bài mới

Gv đặt câu hỏi để vào

Các em có biết mơn hóa học khơng?

Mơn hóa học có ứng dụng gì? Để hiểu rỏ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu hóa học ? -Giới thiệu sơ lược mơn hóa học chương trình

-Để hiểu “Hóa học gì” tiến hành số thí nghiệm sau: +Giới thiệu dụng cụ hóa chất  Yêu cầu HS quan sát màu sắc, trạng thái chất

+Hướng dẫn học sinh hoạt đơng theo nhóm nhỏ

+u cầu học sinh đọc thí nghiệm thí nghiệm SGK/3

+Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

*Dùng ống hút, nhỏ vài giọt dd CuSO4

ở ống nghiệm vào ống nghiệm đựng dd NaOH

*Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl

*Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4

 Yêu cầu nhóm quan sát, rút

Hoạt động theo nhóm: +Quan sát ghi:

*Ống nghiệm 1: dung dịch CuSO4: suốt, màu xanh

*Ống nghiệm 2: dung dịch NaOH: suốt, không màu

*Ống nghiệm 3: dung dịch HCl: suốt, không màu

*Đinh sắt: chất rắn, màu xám đen

+Làm theo hướng dẫn giáo viên

+Quan sát, nhận xét +Ghi nhận xét giấy

Nhận xét

*Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào

ống nghiệm đựng dd NaOH Ở ống nghiệm có chất màu xanh, khơng tan tạo thành

*Thả đinh sắt vào ống nghiệm

I HĨA HỌC LÀ GÌ ?

Hóa học khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi ứng dụng của chúng.

(2)

nhận xét

?Tìm đặc điểm giống thí nghiệm

?Tại lại có biến đổi chất thành chất khác Chúng ta phải nghiên cứu tính chất chất  Ứng dụng tính chất vào sống

đựng dd HCl  ống nghiệm có bọt khí xuất

*Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4Phần đinh sắt tiếp

xúc với dd có màu đỏ - Đều có biến đổi chất -Đọc kết luận SGK / 3:

Hóa học khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi ứng dụng chúng.

Hoạt động 2: Tìm hiểu vai trị của hóa học đời sống.

-Yêu cầu HS đọc câu hỏi mục II.1 SGK/4

-Thảo luận theo nhóm để trả lời câu hỏi.(4’)

-u cầu nhóm trình bày kết thảo luận nhóm

-Giới thiệu tranh: ứng dụng oxi, nước chất dẻo

Theo em hóa học có vai trị sống ?

- HS đọc câu hỏi SGK -Thảo luận ghi vào giấy

+Vật dụng dùng gia đình: ấm, dép, đĩa …

+Sản phẩm hóa học dùng nơng nghiệp: phân bón, thuốc trừ sâu, chất bảo quản, …

+Sản phẩm hóa học phục vụ cho học tập: sách, bút, cặp, …

+Sản phẩm hóa học phục vụ cho việc bảo vệ sức khỏe: thuốc,…

II HÓA HỌC CĨ VAI TRỊ NHƯ THẾ NÀO TRONG ĐỜI SỐNG CỦA CHÚNG TA?

Hóa học có vai trò quan trọng đời sống chúng ta.Như: Sản phẩm hóa học: làm thuốc chữa bệnh, phân bón …

Hoạt động 3:Các em cần phải làm gì để học tốt mơn hóa học ?

-Yêu cầu HS tự đọc mục III SGK/5 -Thảo luận theo nhóm nhỏ để trả lời câu hỏi sau: “Muốn học tốt mơn hóa học em phải làm ?” -Gợi ý cho HS thảo luận theo phần:

-u cầu nhóm trình bày, bổ sung

Vậy theo em học thì được coi học tốt mơn hóa học?.

-Cá nhân tự đọc SGK/5

-Thảo luận nhóm ghi vào giấy theo câu hỏi

Các hoạt động cần ý học tập mơn ?

Tìm phương pháp tốt để học tập mơn hóa học ?

+Đại diện nhóm báo cáo thảo luận nhận xét bổ sung

+Đại diện nhóm khác nhận xét chéo

-Cuối HS ghi nội dung học

III CÁC EM CẦN PHẢI LÀM GÌ ĐỂ HỌC TỐT MƠN HĨA HỌC ?

+Thu thập tìm kiếm kiến thức. +Xử lý thơng tin.

+Vận dụng. +Ghi nhớ.

+Học tốt hoá học : Nắm vững và vận dụng kiến thức học

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: GV đặc câu hỏi để cố học cho học sinh

Hóa học gì? Cho ví dụ Làm để học tốt mơn hóa học?, hóa học có ứng dụng ? -Làm tập SGK

(3)

Tuần: 1, Tiết:

Chương I: CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ §2 CHẤT

I.Mục tiêu cần đạt: Kiến thức

- Khái niệm chất số tính chất chất Chất có vật thể xung quanh ta Chủ yếu tính chất vật lí chất )

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất - Phân biệt chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp

- Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát

- So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột Hướng nghiệp

Nghề: vật liệu xây dựng (sắt, xi măng, cát, vôi, .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc, cồn,…); kỹ sư, nhân viên phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường, giấm, ) …… Qua rèn luyện tính cẩn thận, xác, kỹ thí nghiệm,

II.Chuẩn bị GV HS : GV:

-Sắt miếng Nhôm -Nước cất

-Muối ăn -Lưu huỳnh

-Cân

-Đũa cốc thuỷ tinh có vạch -Nhiệt kế

-Đèn cồn , kiềng đun HS: SGK, soạn trước nhà.

Hóa học ? Vai trị hóa học đời sống ? Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học? 3.Vào mới

Ở học trước em biết: Mơn hóa học nghiên cứu chất biến đổi chất Trong học em làm quen với chất

Hoạt động 1: Các chất có đâu Hãy kể tên số vật thể xung quanh ?

-Các vật thể xung quanh ta chia thành loại chính: vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo.Hãy đọc SGK mục I/7, thảo luận theo nhóm để hồn thành bảng sau:

TT vật thểTên

Vật thể

Chất cấu tạo vật thể Tự

nhiê n

Nhân tạo Câymía

2 Sách Bànghế Sơngsuối

-Bàn ghế, sách, bút, quần áo, cỏ, sông suối, …

-Cá nhân tự đọc SGK

-Học sinh thảo luận nhóm (4’)

-Đại diện nhóm trình bày, nhóm cịn lại nhận xét, bổ sung

TT Tên vật thể

Vật thể Chất cấu tạo vật thể Tự

nhiên Nhân tạo

1 Cây mía X Đường nướcxenlulo

2 Sách X Xenlulo

3 Bàn ghế X Xenlulo

4 Sông suối X Nước, …

5 Bút bi X Chất dẻo,

I.CHẤT CĨ Ở ĐÂU? Chất có khắp nơi, ở đâu có vật thể có chất.

(4)

5 Bút bi …

-Nhận xét làm nhóm *Chú ý:

Khơng khí: vật thể tự nhiên gồm: Oxi, Nitơ, Cacbonic,…

Qua bảng theo em: “Chất có đâu ?”

sắt, …

… …

-Chất có vật thể, đâu có vật thể nơi có chất hay chất có khắp nơi

Hoạt động 2:Tìm hiểu tính chất của chất

-Thuyết trình: Mỗi chất có tính chất định:

+Tính chất vật lý:  ví dụ: màu sắc, mùi vị, trạng thái, tính tan, nhiệt độ sơi, …

+Tính chất hóa học:  ví dụ: tính cháy được, bị phân huỷ, …

-Ngày nay, khoa học biết Hàng triệu chất khác nhau, để phân biệt chất với chất khác ta phải dựa vào tính chất chất Vậy, làm để biết tính chất chất ?

-Trên khay thí nghiệm nhóm gồm: nhơm , cốc đựng muối ăn Với dụng cụ có sẵn khay các nhóm thảo luận , tự tiến hành số thí nghiệm cần thiết để biết tính chất chất

-Hướng dẫn:

+muốn biết muối ăn, nhơm có màu gì, ta phải làm ?

+muốn biết muối ăn nhôm có tan nước khơng, theo em ta phải làm ?

+ ghi kết vào bảng sau: Chất Cách thức

tiến hành Tính chấtcủa chất Nhơm

Muối

-Vậy cách người ta xác định tính chất chất ? -Giải thích cho HS cách dùng dụng cụ đo

-Thuyết trình:

+Để biết tính chất vật lý: có thể quan sát, dùng dụng cụ đo hay làm thí nghiệm.

+Để biết tính chất hóa học chất phải làm thí nghiệm.

-Nghe – ghi nhớ ghi vào

-Thảo luận nhóm (5’) để tìm cách xác định tính chất chất

Chất Cách thứctiến hành Tính chất củachất

NHÔM

-Quan sát -Cho vào nước - Cân cho vào cốc nước có vạch để đo V

-Chất rắn, màu trắng bạc

-Không tan nước

-m = ? -V = ?

Khối lượng riêng: V m D = ? Muối -Quan sát -Cho vào nước -Đốt

-Chất rắn, màu trắng

-Tan nước -Không cháy

-Người ta thường dùng cách sau: +Quan sát

+Dùng dụng cụ đo +Làm thí nghiệm.

II.TÍNH CHẤT CỦA CHẤT

1.MỖI CHẤT CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT NHẤT ĐỊNH.

a Tính chất vật lý:

+ Trạng thái, màu sắc, mùi vị

+ Tính tan nước + Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy

+ Tính dẫn diện, dẫn nhiệt + Khối lượng riêng

b Tính chất hóa học:khả biến đổi chất thành chất khác

VD: khả bị phân hủy, tính cháy được, …

Cách xác định tính chất của chất:

+Quan sát

(5)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 3: Việc tìm hiểu tính chất

của chất có lợi ích ?

Tại chúng phải tìm hiểu tính chất chất việc biết tính chất chất có ích lợi ?

Để trả lời câu hỏi làm thí nghiệm sau:

Trong khay thí nghiệm có lọ đựng chất lỏng suốt khơng màu là: nước cồn (khơng có nhãn) Các em hãy tiến hành thí nghiệm để phân biệt 2 chất Gợi ý: Để phân biệt được cồn nước ta phải dựa vào tính chất khác chúng Đó tính chất ?

-Hướng dẫn HS đốt cồn nước: lấy -2 giọt nước cồn cho vào lỗ nhỏ đế sứ Dùng que đóm châm lửa đốt

Theo em phải biết tính chất chất ?

-Biết tính chất chất cịn giúp ta biết sử dụng chất biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

-Kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất khơng khơng hiểu biết tính chất chất khí độc CO2 , axít H2SO4 , …

-Kiểm tra dụng cụ hóa chất khay thí nghiệm

-Hoạt động theo nhóm (3’)

Để phân biệt cồn nước ta phải dựa vào tính chất khác chúng là: cồn cháy nước không cháy

Vậy muốn muốn phân biệt cồn nước ta phải làm sau:

Lấy -2 giọt nước cồn cho vào lỗ nhỏ đế sứ Dùng que đóm châm lửa đốt

Phần chất lỏng cháy cồn, cịn phần khơng cháy dược nước -Chúng ta phải biết tính chất chất để phân biệt chất với chất khác

-Nhớ lại nội dung học, trả lời câu hỏi giáo viên

2.VIỆC HIỂU BIẾT TÍNH CHẤT CỦA CHẤT CĨ LỢI ÍCH GÌ ?

- Giúp phân biệt chất với chất khác, tức nhận biết chất

-Biết sử dụng chất

-Biết ứng dụng chất thích hợp

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: GV đặc câu hỏi củng cố học cho học sinh

Chất có đâu? Chất vật thể giống khác chổ nào? -Học

(6)

Tuần: ,Tiết: §2: CHẤT (Tiếp theo) I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

- Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp

- Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất - Phân biệt chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp

- Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát

- So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột Hướng nghiệp

Thái độ: Giúp HS yêu thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ giữa chất tự nhiên

-Nước cất

-Nước tự nhiên ( nước ao, nước khoáng ) -Muối ăn

-Bộ dụng cụ chưng cất nước tự nhiên -Đèn cồn, kiềng đun, ống hút, kẹp gỗ -Cốc đũa thuỷ tinh

-Nhiệt kế, kính mỏng HS: SGK, soạn trước nhà.

-Kiểm tra tập HS

Theo em, làm biết tính chất chất ? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích ? 3.Vào mới

Chất thường có xung quanh Vậy chất có tính chất nào?, tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu chất tinh khiết -Hướng dẫn HS quan sát chai nước khoáng, mẫu nước cất nước ao -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

b1:Dùng kính: nhỏ nước lên

kính:

+Tấm kính 1:1-2 giọt nước cất +Tấm kính 2: 1-2 giọt nước ao +Tấm kính : 1-2giọt nước khống b2: Đặt kính lửa đèn

cồn để nước bay

-Hướng dẫn nhóm quan sát kính ghi lại tượng

Từ kết thí nghiệm trên, em có nhận xét thành phần nước cất, nước khống, nước ao?

-Thơng báo:

-Quan sát: nước khống, nước cất, nước ao chất lỏng không màu

-Các nhóm làm thí nghiệm  ghi lại kết vào giấy nháp:

+Tấm kính 1: khơng có vết cặn +Tấm kính 2: có vết cặn +Tấm kính 3: có vết mờ Nhận xét:

-Nước cất: khơng có lẫn chất khác -Nước khống, nước ao có lẫn số chất tan

*Kết luận:

III CHẤT TINH KHIẾT 1.CHẤT TINH KHIẾT VÀ HỖN HỢP.

-Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau, có tính chất thay đổi

-Chất tinh khiết: chất không lẫn chất khác, có tính chất vật lý tính chất hóa học định

(7)

+Nước cất: khơng có lẫn chất khác gọi chất tinh khiết

+Nước khống, nước ao có lẫn số chất khác gọi hỗn hợp

Theo em, chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần ?

Nước sông, nước biển, … chất tinh khiết hay hỗn hợp ?

-Nước sông, nước biển,… hỗn hợp có thành phần chung nước Muốn tách nước khỏi nước tự nhiên  Dùng đến phương pháp chưng cất Nước thu sau chưng cất gọi nước cất.Giới thiệu thí nghiệm chưng cất nước tự nhiên -Mơ tả lại thí nghiệm đo nhiệt độ sơi, khối lượng riêng nước cất, nước khoáng, …

-Yêu cầu HS rút nhận xét: khác tính chất chất tinh khiết hỗn hợp

Tại nước khống khơng sử dụng để pha chế thuốc tiêm hay sử dụng phịng thí nghiệm ?

Yêu cầu HS lấy số ví dụ chất tinh khiết hỗn hợp

-Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với

-Chất tinh khiết: không lẫn với chất khác

-Đều hỗn hợp

-HS liên hệ thực tế để hiểu rõ phương pháp chưng cất: đun nước sơi, … Nhận xét:

-Chất tinh khiết: có tính chất (vật lý, hóa học) định

-Hỗn hợp: có tính chất thay đổi (phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp) - Vì: nước khống hỗn hợp (có lẫn số chất khác)  Kết khơng xác -Làm việc theo nhóm nhỏ(2 HS) -HS để tập bàn học - HS trả lời

Hoạt động 2: Tách chất khỏi hỗn hợp

Trong thành phần cốc nước muối gồm: muối ăn nước. Muốn tách riêng muối ăn khỏi nước muối ta phải làm nào?

-Như vậy, để tách muối ăn khỏi nước muối, ta phải dựa vào khác tính chất vật lý nước muối ăn

(to

s nước=1000C,tos muối ăn=14500C)

-Yêu cầu HS làm thí nghiệm sau: Tách đường khỏi hỗn hợp gồm đường và cát.

Câu hỏi gợi ý:

Đường cát có tính chất vật lý khác ?

Nêu cách tách đường khỏi hỗn hợp ?

Yêu cầu đại diện nhóm trình bày cách làm nhóm

-Nhận xét, đánh giá chấm điểm Theo em để tách riêng chất khỏi hỗn hợp cần dựa vào ngun tắc ? -Ngồi ra, cịn dựa vào

-Thảo luận theo nhóm ( 3’)  Ghi kết vào giấy nháp

-Nếu cách làm:

+Đun nóng nước muối  Nước bay +Muối ăn kết tinh

-Đường tan nước cát khơng tan nước

-Thảo luận nhóm  Tiến hành thí nghiệm:

b1:Cho hỗn hợp vào nước  Khuấy

Đường tan hết

b2:Dùng giấy lọc để lọc bỏ phần cát

không tan Cịn lại hỗn hợp nước đường b3:Đun sơi nước đường, để nước bay

 Thu đường tinh khiết

-Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp, ta dựa vào khác tính

(8)

tính chất hóa học để tách riêng chất

ra khỏi hỗn hợp chất vật lý

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà:

Chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần tính chất khác ? Nêu nguyên tác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp ?

-Học

-Làm tập 7,8 SGK/11

-Đọc SGK / 12,13 bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Chuẩn bị nhóm: + chậu nước

(9)

Tuần: ,Tiết : §3: BÀI THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT NĨNG CHẢY CỦA CHẤT, TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP

- Nội quy số quy tắc an tồn phịng thí nghiệm hố học; Cách sử dụng số dụng cụ, hố chất phịng thí nghiệm

- Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể:

+ Quan sát nóng chảy so sánh nhiệt độ nóng chảy parafin lưu huỳnh + Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn cát

Kĩ năng

- Sử dụng số dụng cụ, hoá chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu - Viết tường trình thí nghiệm

Hướng nghiệp

Nghề: kỹ sư, nhân viên phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường, giấm, ) …… Qua rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, xác, kỹ thí nghiệm, .của người làm cơng tác hóa học

GV:-1 số dụng cụ thí nghiệm để HS làm quen. -Tranh:1 số qui tắc an toàn phịng thí nghiệm

-Bột lưu huỳnh -Parafin

-2 nhiệt kế, cốc thuỷ tinh chịu nhiệt -3 ống nghiệm, kẹp gỗ

-Phễu đũa thuỷ tinh -Đèn cồn giấy lọc HS: SGK, soạn trước nhà.

-Đọc bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Mỗi nhóm: + chậu nước

+ Hỗn hợp muối ăn cát -Kẻ BẢN TƯỜNG TRÌNH vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Kết thí nghiệm

01 02

Chất có tính chất nào?

Dựa vào đâu để phân biệt chất với chất khác? 3.Vào mới

Ở tiết học trước em đ học xong chất Ở tiết học em thực hành để thấy khác chất với chất khác

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị HS

-Kiểm tra dụng cụ hóa chất thí nghiệm -Sắp xếp dụng cụ hóa chất thí nghiệm lên bàn Hoạt động 2: Hướng dẫn số qui tắc an toàn và

cách sử dụng dụng cụ hóa chất phịng thí nghiệm

-Nêu mục tiêu thực hành -Nêu bước làm thực hành: b1:GV hướng dẫn thí nghiệm

-Nghe ghi vào vở:

* Các bước làm thực hành:

(10)

b2:HS tiến hành thí nghiệm

b3:HS báo cáo kết thí nghiệm làm tường trình

b4:HS làm vệ sinh

-Giới thiệu số dụng cụ đơn giản phòng thí nghiệm

-Yêu cầu HS đọc SGK/154 Rút nhận xét cách sử dụng háo chất phòng thí nghiệm

b2:HS tiến hành thí nghiệm.

b3:HS báo cáo kết thí nghiệm làm tường trình.

b4:HS làm vệ sinh.

-Đọc SGK Nắm qui tắc an tồn phịng thí nghiệm cách sử dụng hóa chất Hoạt động 3:Tiến hành thí nghiệm

-Yêu cầu HS đọc thí nghiệm SGK/12

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát tượng để trả lời câu hỏi sau:

Parafin nóng chảy nào, nhiệt độ nóng chảy parafin ?

Khi nước sôi, lưu huỳnh nóng chảy chưa ?

So sánh nhiệt độ nóng chảy parafin lưu huỳnh -Qua thí nghiệm em có nhận xét nhiệt độ nóng chảy chất?

-Yêu cầu HS: Đọc thí nghiệm SGK/13 Làm thí nghiệm Trả lời câu hỏi sau:

Dung dịch trước lọc sau lọc có tượng ?

Chất lại giấy lọc ?

Khi làm bay thu chất ? * Nhắc nhở HS:

-Dùng kẹp gỗ kẹp khoảng 1/3 ống nghiệm tính từ miệng ống nghiệm

-Đun nóng dung dịch đựng nước lọc: lúc đầu hơ dọc ống nghiệm đẻ ống nghiệm nóng đều, sau tập trung đun đáy cốc, vừa đun vừa lắc nhẹ; Hướng miệng ống nghiệm phía khơng có người

-HS đọc thí nghiệm ghi nhớ cách làm

-Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm nhỏ,quan sát ghi lại tượng vào giấy nháp

-Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi: + Nhiệt độ nóng chảy parafin là: 420C.

+ Ở t0 = 1000C nước sơi, lưu huỳnh chưa nóng chảy.

+ Nhiệt độ nóng chảy S = 1130C lớn nhiệt

độ nóng chảy parafin

Nhận xét: Các chất khác có nhiệt độ nóng cảy khác

-Hoạt động theo nhóm: ( 5’)

+Dung dịch trước lọc bị vẩn đục sau lọctrong suốt

+ Chất lại giấy lọc cát

+ Khi làm bay thu được: muối ăn tinh khiết

Hoạt động 4: Làm tường trình

-Hướng dẫn HS làm tường trình theo mẫu ( kẻ sẵn )

-Yêu cầu HS rửa dụng cụ thí nghiệm dọn vệ sinh lớp học

-Cá nhân nhớ lại thí nghiệm tự hồn thành tường trình vào

(11)

Tuần: 3:Tiết:5 §4: NGUYÊN TỬ I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

Biết được:- Các chất tạo nên từ nguyên tử

- Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện, gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử electron (e) mang điện tích âm

- Hạt nhân gồm proton (p) mang điện tích dương nơtron (n) khơng mang điện

- Vỏ nguyên tử gồm eletron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp

- Trong nguyên tử, số p số e, điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối trái dấu, nên nguyên tử trung hoà điện

(Chưa có khái niệm phân lớp electron, tên lớp K, L, M, N) Kĩ năng

Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na)

Nghề: vật liệu xây dựng (sắt, xi măng, cát, vôi, .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc, cồn,…); kỹ sư, nhân viên phòng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường, giấm, ) …… Qua rèn luyện tính cẩn thận, xác, kỹ thí nghiệm,

GV:Sơ đồ nguyên tử của: H2 , O2 , Mg, He, N2 , Ne, Si , Ca, …

HS: SGK, soạn trước nhà. III Tổ chức hoạt động dạy học:, 1.Ổn định lớp

2.Kiểm tra cũ 3.Vào mới

Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tử ?

-“Các chất tạo nên từ hạt vơ nhỏ, trung hịa điện gọi nguyên tử”

Vậy nguyên tử ?

-Có hàng triệu chất khác nhau, có 100 loại nguyên tử với kích thước nhỏ bé… -“Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm” -Minh họa: Sơ đồ nguyên tử He

-Thông báo đặc điểm hạt electron Vậy hạt nhân có cấu tạo nào.? Hoạt động 2: Tìm hiểu hạt nhân nguyên tử -“Hạt nhân nguyên tử tạo loại hạt hạt proton nơtron”

-Thông báo đặc điểm loại hạt -Phân tích: Sơ đồ nguyên tử O2 Na.

Điện tích hạt nhân điện tích hạt nào.? Số proton nguyên tử O2 Na

-Giới thiệu khái niệm: nguyên tử loại

-Quan sát sơ đồ nguyên tử H2, O2 Na. Em có

nhận xét số proton số electron nguyên tử ?

? Em so sánh khối lượng hạt electron với

-Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hịa điện

-Nghe ghi vào vở: *Nguyên tử gồm:

+1 hạt nhân mang điện tích dương +Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

*Electron: +Kí hiệu: e +Điện tích:-1

+Khối lượng:9,1095.10-28g

-Nghe ghi bài:

“Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron”

a/Hạt proton: +Kí hiệu: p +Điện tích:+1

+Khối lượng: 1,6726.10-24g

b/ Hạt nơtron: +kí hiệu: n

+điện tích:khơng mang điện +khối lượng: 1,6726.10-24g

1.NGUYÊN TỬ LÀ GÌ ?

Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hịa điện

Nguyên tử gồm:

+1 hạt nhân mang điện tích dương

+Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

2.HẠT NHÂN

NGUYÊN TỬ

-Hạt nhân nguyên tử tạo hạt proton nơtron

a.Hạt proton

+Kí hiệu: p +Điện tích: +1

+Khối lượng: 1,6726.10 -24g

b.Hạt nơtron

+Kí hiệu: n

+Điện tích: khơng mang điện

+Khối lượng: 1,6726.10

(12)

khối lượng hạt proton hạt nơtron

-Vì electron có khối lượng bé nên khối lượng của hạt nhân coi khối lượng nguyên tử. Hoạt động 3:Tìm hiểu lớp electron

-“Trong nguyên tử electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp, mỗi lớp có số electron định”.

-Yêu cầu HS quan sát sơ đồ nguyên tử H2 , O2

Na

Số lớp electron nguyên tử H2 , O2 Na

lần lượt ?

Số electron lớp ?

-Yêu cầu HS quan sát sơ đồ nguyên tử Na  Số e tối đa lớp lớp ?

-Yêu cầu HS đọc đề tập SGK/ 16: Em quan sát sơ đồ nguyên tử điền số thích hợp vào ô trống bảng sau:

Nguyê n tử Số p hạt nhân Số e ng.tử Số lớp e Số e Heli Cacbon Nhôm Canxi

- Nhận xét , sửa tập

-Bài tập: Em điền vào ô trống bảng sau: Ng

tử

Số p hạt nhân Số e ng tử Số lớp e Số e 17 14 19

*Hướng dẫn HS dựa vào bảng SGK/42 để tìm tên nguyên tử

?Nguyên tử có 17e Vậy số p ?Tên ngun tử có 17p

?Lớp có e tối đa, lớp có e tối đa

-Để tạo chất hay chất khác, nguyên tử phải liên kết với Nhờ có electron mà nguyên tử có khả liên kết với nhau, cụ thể lớp e ngồi

-Các ngun tử có số proton hạt nhân gọi nguyên tử cùng loại.

Nhận xét: Vì nguyên tử ln ln trung hịa điện nên:

Số p = số e

-Khối lượng: proton = nơtron

-Electron có khối lượng bé (bằng 0,0005 lần khối lượng hạt p)

mnguyên tử = mhạt nhân

-Nghe ghi vào

* Số lớp electron nguyên tử: + H2 : ( 1e ) 1e

+ O2 : ( 8e )  6e

+ Na : ( 11e )  1e -Số e tối đa lớp 1: 2e

-Số e tối đa lớp 2: 8e

-Hoạt động theo nhóm (5’) để hồn thành bảng:

Dựa vào bảng SGK/42 để tìm số P Nguyê n tử Số p hạt nhân Số e ng.tử Số lớp e Số e

Heli 2

Cacbon 6

Nhôm 13 13 3

Canxi 20 20

*Bài tập

-Thảo luận nhóm ( 5’) -Số p = số e

-Dựa vào bảng SGK/42 để tìm tên nguyên tử

-Thống ý kiến hoàn thành tập

Ng.tử Số p hạt nhân Số e ng tử Số lớp e Số e

Clo 17 17 3 7

Liti 3 3 2 1

Silic 14 14 3 4

Kali 19 19 4 1

24g

-Trong nguyên tử: Số p = số n

Chú ý:

mnguyên tử  mhạt nhân 3 LỚP ELECTRON

-Electron chuyển động quanh hạt nhân xếp thành lớp -Nhờ có electron mà nguyên tử có khả liên kết

Nguyên tử ? Trình bày cấu tạo nguyên tử ?

Hãy cho biết tên, kí hiệu, điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử? Thế nguyên tử loại ? Vì ngun tử có khả liên kết với ?

-Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/15,16 -Đọc đọc thêm SGK/16

(13)

Tuần: 3, Tiết:

§5: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

- Những nguyên tử có số proton hạt nhân thuộc nguyên tố hoá học Kí hiệu hố học biểu diễn ngun tố hố học

- Khối lượng nguyên tử nguyên tử khối Kĩ năng

- Đọc tên nguyên tố biết kí hiệu hố học ngược lại - Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể Hướng nghiệp

GV:-Tranh vẽ: Hình 1.8 SGK/19 Bảng SGK /42 HS: SGK, soạn trước nhà.

Nội Dung kiểm tra Đáp án

Nguyên tử gì, trình bày cấu tạo nguyên tử ? Xác định số p, e, số lớp e, số e lớp nguyên tử Mg ?

Vì nói khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử ?

Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hịa điện

Mg=24.P = 12 ,e =12 ,số e lớp ngồi cng l 6e -Vì số P = số E

3.Vào mới

Trong chất có chứa hay nhiều nguyên tố hóa học Vậy nguyên tố hóa học gì?, tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tố hóa học là gì ?

-Khi nói đến lượng nhiều nguyên tử loại, người ta dùng đến thuật ngữ : “ nguyên tố hóa học” thay cho cụm từ “loại nguyên tử” Vậy nguyên tố hóa học ?

-Số p số đặc trưng nguyên tố hóa học, nguyên tử thuộc ngun tố hóa học có tính chất hóa học

-u cầu HS hồn thành bảng sau:

Số p Số n Số e

Nguyên tử 19 20

Nguyên tử 20 20

Nguyên tử 19 21

Nguyên tử 17 18

Nguyên tử 17 20

-Trong nguyên tử trên, cặp nguyên tử thuộc ngun tố hóa học ? Vì sao? -Hãy tra bảng SGK/42 để biết tên nguyên tố đó?

-Mỗi nguyên tố biểu diễn 1,2 chữ

-Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số p hạt nhân -Dựa vào đặc điểm: Số p = số e

Hoàn thành bảng

Số p Số n Số e

NT 19 20 19

NT 20 20 20

NT 19 21 19

NT 17 18 17

NT 17 20 17

-Nguyên tử 3; Nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học có số p hạt nhân

- Nguyên tố K, Cl -Nghe ghi vào

I NNGUN TỐ HĨA HỌC LÀ GÌ ?

1 ĐỊNH NGHĨA:

Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân

* Số proton số đặc trưng nguyên tố hóa học Số p = số e

(14)

cái Gọi kí hiệu hóa học

-Treo bảng giới thiệu kí hiệu hóa học số ngun tố như: Nhôm, Canxi, …

-Y/c HS viết lại số kí hiệu hóa học *Lưu ý: Cách viết kí hiệu hóa học +Chữ viết chữ in hoa +Chữ thứ viết chữ thường nhỏ -Yêu cầu số HS sửa lại kí hiệu hóa học ngun tố viết

-Mỗi kí hiệu nguyên tố nguyên tử nguyên tố

Gv cho học sinh tra cứu bảng trang 42 (SGK) Một số nguyên tố hóa học

Vd:+ H: nguyên tử Hiđro. + Fe: nguyên tử Sắt

Vậy hay nguyên tử Sắt phải viết nào?

Hoạt động 2: Có nguyên tố hóa học

-Đến khoa học biết 110 nguyên tố hóa học, có 92 nguyên tố tự nhiên -Lượng nguyên tố tự nhiên vỏ trái đất không đồng

-Yêu cầu HS quan sát hình 1.8 Kể tên ngun tố có mặt nhiều vỏ trái đất ? - Hiđrô chiếm 1% khối lượng vỏ trái có số nguyên tử lớn (chỉ đứng sau oxi)

-4 nguyên tố thiết yếu cần cho loài sinh vật:C, H, O, N C, N nguyên tố vỏ trái đất

+ Oxi: O + Sắt: Fe + Bạc: Ag + Kẽm: Zn

-HS ghi nhớ cách viết kí hiệu hóa học hồn chỉnh lại kí hiệu hóa học viết sai

Học sinh tra cứu bảng trang 42 (SGK) Một số nguyên tố hóa học

- 2Fe, 3Fe

-nghe ghi nhớ -Quan sát hình 1.8: + Oxi: 49,9% + Silic: 25,8% + Nhôm: 7,5% + Sắt: 4,7 %

2 KÍ HIỆU HĨA HỌC: Biểu diễn nguyên tố nguyên tử nguyên tố

II.CĨ BAO NHIÊU NGUN TỐ HĨA HỌC ?

Có 110 nguyên tố hóa học, Oxi nguyên tố phổ biến

Đề bài: Hãy điền tên, kí hiệu số thích hợp vào trống bảng sau:

Tên ngun

tố hóa học Kí hiệu Tổng sốhạt Sốp Số e Số n

34 12

15 16

18

16 16

-Hướng dẫn:

+Tổng số hạt = số p + số e + số n +Số p = số e

+Dựa vào số p, tra bảng SGK/42  Tìm tên nguyên tố kí hiệu hóa học

-Thảo luận nhóm để hoàn thành bảng: Tên nguyên

tố KHHH số hạtTổng Sốp Số e Số n

Natri Na 34 11 11 12

Photpho P 46 15 15 16

Cacbon C 18 6

Lưu huỳnh S 48 16 16 16

-Học

(15)

Tuần: 4, Tiết:7

§5: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (Tiếp theo)

- Những nguyên tử có số proton hạt nhân thuộc nguyên tố hoá học Kí hiệu hố học biểu diễn ngun tố hố học

- Khối lượng nguyên tử nguyên tử khối Kĩ năng

- Đọc tên nguyên tố biết kí hiệu hố học ngược lại - Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể Hướng nghiệp

II.Chuẩn bị GV HS : GV:Tranh vẽ: bảng SGK/ 42

HS: SGK, soạn trước nhà Học thuộc kí hiệu hóa học số ngun tố bảng SGK/42 III Tổ chức hoạt động dạy học:,

1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ

Nội Dung Đáp Án

-Định nghĩa nguyên tố hóa học

-Viết kí hiệu hóa học 10 nguyên tố -Yêu cầu HS làm tập SGK/ 20

- Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân

- H,C,N,O,Al,Fe,Cl,Na… a.- 2C :Hai nguyn tử ccbon - 5O :Năm nguyên tử oxi - 3Ca :Ba nguyn tử canxi b.3N,7Ca,4Na

3.Vào mới

Ở tiết trước em tìm hiểu xong nguyên tố hóa học Tiết học em tìm hiểu tiếp nguyên tử khối tỉ lệ nguyên tố có vỏ trái đất

Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tử khối của ngun tố.

-NTK có khối lượng vơ bé, tính gam q nhỏ khơng tiện sử dụng Vì người ta qui ước lấy 1/12 khối lượng nguyên tử C làm đơn vị khối lượng nguyên tử, gọi đơn vị cacbon, viết tắt là đ.v.C

-Các giá trị khối lượng cho biết nặng nhẹ nguyên tử Vậy nguyên tử nguyên tử nhẹ ? Nguyên tử C, nguyên tử O nặng gấp lần nguyên tử H ?

-Khối lượng tính đ.v.C khối lượng tương đối nguyên tử.Người

-Nghe ghi vào -Ví dụ:

+Khối lượng nguyên tử H đ.v.C (qui ước H = đ.v.C )

+Khối lượng nguyên tử C 12 đ.v.C

+Khối lượng nguyên tử O 16 đ.v.C

-Nguyên tử nhẹ nhất: H

-Nguyên tử C nặng gấp 12 lần nguyên tử H

-Nguyên tử O nặng gấp 16 lần nguyên tử H

II.NGUYÊN TỬ KHỐI Là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon -1 đơn vị cacbon 1/12 khối lượng nguyên tử C Kí hiệu là: đ.v.C

- Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt

VD:

-Bài tập SGK/ 20 +NTK X = 2.14 = 28 đ.v.C

+Vậy X nguyên tố Silic (Si)

(16)

ta gọi khối lượng nguyên tử khối Vậy, nguyên tử khối gì?

-Hướng dẫn HS tra bảng SGK / 42 để biết nguyên tử khối nguyên tố Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt, dựa vào nguyên tử khối nguyên tố chưa biết, ta xác định tên nguyên tố

-Yêu cầu HS đọc đề Bài tập SGK/ 20 -Hướng dẫn:

Muốn xác định X nguyên tố ta phải biết điều nguyên tố X ? Với kiện đề ta xác định số p nguyên tố X không ? Vậy ta phải xác định nguyên tử khối X

-Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm (5’) để giải tập

-Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đ.v.C HS tra bảng SGK / 42 để biết nguyên tử khối nguyên tố

-HS đọc SGK Tóm tắt đề -Phải biết số p nguyên tử khối (NTK)

-Với kiện đề ta xác định số p nguyên tố X

*Thảo luận nhóm:

+NTK X = 2.14 = 28 đ.v.C +Tra bảng SGK/ 42  X nguyên tố Silic (Si)

Hoạt động 2: Luyện tập

Bài tập 1: Nguyên tử nguyên tố A có 16 p Hãy cho biết:

a Tên kí hiệu A b Số e A

c Nguyên tử A nặng gấp lần nguyên tử Hiđro và Oxi.

Hướng dẫn:

Dựa vào đâu để xác định tên kí hiệu hóa học ngun tố A ?

Nguyên tử khối A ?

-Yêu cầu HS nhóm thảo luận (5’) để giải tập -u cầu nhóm trình bày, nhận xét

Bài tập 2: Yêu cầu nhóm thảo luận hoàn thành bảng sau:

Tên Ng tố

KHHH Số p

Số e

Số n

Tổng số hạt

Nguyên tử khối

Flo 10

19 20

12 36

3

-u cầu nhóm trình bày.-Trao đổi chấm chéo -Thơng báo đáp án cách tính điểm

-Các nhóm đọc kĩ đề bài, tóm tắt, thảo luận nhóm -HS tra bảng SGK/ 42:

a.A nguyên tố lưu huỳnh (S) b.Số e S: 16

c.NTK S = 32 đ.v.C NTK H = đ.v.C NTK O = 16 đ.v.C

Vậy nguyên tử S nặng gấp lần nguyên tử O nặng gấp 32 lần nguyên tử H

-Thảo luận nhóm :4’ Tên

Ng tố

KHHH Số p

Số e

Số n

Tổng số hạt

Nguyên tử khối

Flo F 9 9 10 28 19

Kali K 19 19 20 58 39

Magie Mg 12 12 12 36 24

Liti Li 3 10 7

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Hãy xác định số nguyên tố,nguyên tử sau

.H2O ,CO Al O2 3 C H O2 12 6,Al OH 3, Ca PO3 4 2 ,Al SO2 43,C H O C H OH12 22 12,

(17)

Tuần: 4, Tiết:8

§6: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

- Các chất (đơn chất hợp chất) thường tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí - Đơn chất chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên

- Hợp chất chất cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên

- Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể tính chất hố học chất

- Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử

Kĩ năng

- Quan sát mơ hình, hình ảnh minh hoạ ba trạng thái chất - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất hợp chất

- Xác định trạng thái vật lý vài chất cụ thể Phân biệt chất đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất

GV:Tranh vẽ hình 1.10 đến 1.13 SGK HS: SGK, soạn trước nhà. III Tổ chức hoạt động dạy học:, 1.Ổn định lớp

Nội Dung Đáp Án

- Nguyên tử khối

Dựa vào bảng SGK/ 42, cho biết tên kí hiệu hóa học nguyên tố A, biết nguyên tử A nặng gấp nguyên tử Nitơ ?

-Yêu cầu HS sửa tập 5,8 SGK/ 20

Là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon -1 đơn vị cacbon 1/12 khối lượng nguyên tử C Kí hiệu là: đ.v.C

+NTK A = 4.14 = 56 đ.v.C

+Tra bảng SGK/ 42  A nguyên tố Sắt (Fe) Hai học sinh ln bảng lm bi tập 5SGK

-Nhận xét chấm điểm 3.Vào mới

Chất có khoảng hàng triệu chất, ta phân loại chúng để dể tìm hiểu Điều nhà khoa học có cách phân loại chúng Để rỏ hơn tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu đơn chất và hợp chất

-Hướng dẫn học sinh kẻ đôi để tiện so sánh khái niệm

-Treo tranh vẽ  Giới thiệu: Đó mơ hình tượng trưng số đơn chất hợp chất

u cầu HS quan sát tranh : Mơ hình tượng trưng mẫu đơn chất hợp chất rút đặc điểm khác thành phần mẫu đơn chất hợp chất

-Chia đôi theo chiều dọc

Đơn chất Hợp chất

1.Định nghĩa:

*Phân loại: Đặc điểm cấu tạo:

1.Định nghĩa:

*Phân loại: Đặc điểm cấu tạo:

-Đơn chất: gồm loại nguyên tử ( nguyên tố )

-Hợp chất : gồm loại nguyên tử trở

I ĐƠN CHẤT 1.ĐỊNH NGHĨA:

Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học

*Phân loại:

+Đơn chất kim loại:Ví dụ: +Đơn chất phi kim:Ví dụ: 2.ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO: -Đơn chất kim loại:các nguyên tử xếp khít -Đơn chất phi kim:các nguyên

(18)

-Vậy đơn chất ? Hợp chất ?

-Giới thiệu:

+Đơn chất chia làm loại: kim loại phi kim Giới thiệu bảng SGK/ 42 số kim loại phi kim thường gặp yêu cầu HS nhà học thuộc

+Hợp chất chia làm loại: vô hữu

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 26 -Yêu cầu HS trình bày đáp án nhóm Nhân xét

-Thuyết trình đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất

lên ( nguyên tố ) Kết luận:

-Đơn chất: chất tạo nên từ nguyên tố hóa học

-Hợp chất: chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên

-Nghe ghi vào vở.-Thảo luận theo nhóm ( 4’)

+Các đơn chất: b,f Vì chất tạo loại nguyên tử ( nguyên tố hóa học tạo nên )

+Các hợp chất: a,c,d,e Vì chất hay nhiều nguyên tố hóa học tạo nên

tử liên kết với II HƠP CHẤT

1.ĐỊNH NGHĨA: Là những chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên

*Phân loại:

+Hợp chất vô cơ: ví dụ: +Hợp chất hữu cơ:ví dụ: 2.ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO:nguyên tử các nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ thứ tự định

Hoạt động 2: Luyện tập

*Bài tập 1:Điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống câu sau:

-Khí hiđro, oxi, clo … … … … tạo nên từ … … … … -Nước, muối ăn, axít Clohiđric … … … … tạo nên từ 2 … … … … thành phần hóa học nước axit có chung … … … … cịn muối ăn axit lại có chung … … … …

-HS thảo luận theo nhóm để giải tập

Đáp án:

-Đơn chất ; nguyên tố hóa học

-Hợp chất ; nguyên tố hóa học; nguyên tố Hiđro; nguyên tố Clo IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà:

GV đặc câu hỏi củng cố học cho học sinh Đơn chất gì?, cho ví dụ?

Hợp chất l gì?, cho ví dụ?

G v cho học sinh lm bi tập sau Hy cho biết chất no l đơn chất,chất hợp chất sau đây? Giải thích ? a.Khí nitơ nguyên tố nitơ tạo nên

b.Khí ơzơn cĩ phn tử gồm nguyn tử oxi lin kết với c Axit Sunfuric gồm 2H,1S v 4O tạo nn

d Rượu êtylic 2C,6H,1O liên kết với -Học

(19)

Tuần: 5:Tiết:9

§6: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ (tt)

- Các chất (đơn chất hợp chất) thường tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí - Đơn chất chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên

- Hợp chất chất cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên

- Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể tính chất hố học chất

- Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử

Kĩ năng

- Quan sát mơ hình, hình ảnh minh hoạ ba trạng thái chất - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất hợp chất

- Xác định trạng thái vật lý vài chất cụ thể Phân biệt chất đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất

GV:Tranh vẽ hình 1.11 đến 1.14 SGK/ 25,26 HS: SGK, soạn trước nhà.

Nội Dung Đáp Án

?Hãy định nghĩa đơn chất hợp chất Cho ví dụ

-Yêu cầu HS sửa tập 1,2 SGK/ 25

*Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học +Đơn chất kim loại:Ví dụ:Fe, Cu,Al, Zn +Đơn chất phi kim:Ví dụ:S,P,Cl

*Là chất tạo nên từ ngun tố hóa học trở lên +Hợp chất vơ cơ: ví dụ:H O CO H SO2 , 2,

+Hợp chất hữu cơ:ví dụ:CH C H O4, 12 11 Hai học sinh lên bảng làm tập 1,2 sgk 3 Bài mới

Ở tiết học trước em hiểu đơn chất hợp chất Tiết học em tiếp tục tìm hiểu phân tử trạng thái chất

Hoạt động 1: Tìm hiểu phân tử -Yêu cầu HS quan sát tranh 1.11 đến 1.13 , ý quan sát phân tử H2 , O2 ,H2O mẫu khí H2 ,

O2 H2O Nhận xét về:

+Thành phần +Hình dạng

+Kích thước hạt phân tử hợp thành mẫu chất

-Quan sát tranh vẽ SGK/ 23

Quan sát, so sánh phân tử mẫu chất với -Nhận xét:

Các hạt hợp thành mẫu chất nói có số nguyên tử, hình dạng kích thước giống ( ngun tử liên kết với theo tỉ lệ trật tự định)

III PHÂN TỬ 1 ĐỊNH NGHĨA:

Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với nhau thể đầy đủ tính chất hóa học chất.

* Đối với đơn chất kim loại: nguyên tử hạt hợp thành có vai trị như phân tử.

(20)

-Đó hạt đại diện cho chất, mang đầy đủ tính chất chất gọi phân tử.Vậy phân tử ?

-Yêu cầu HS quan sát hình 1.10, em có nhận xét hạt phân tử hợp thành mẫu kim loại đồng ? -Đối với đơn chất kim loại: nguyên tử hạt hợp thành có vai trị như phân tử.

-Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất.

-Hạt phân tử hợp thành mẫu chất nguyên tử

Hoạt động 2: Tìm hiểu phân tử khối.

-Yêu cầu HS nhắc lại: Nguyên tử khối ?

Tương tự vậy, em nêu định nghĩa phân tử khối

-Vậy phân tử khối tính cách nào? Bằng tổng nguyên tử khối nguyên tử có phân tử chất

Ví dụ 1:Tính phân tử khối của: a/ OxiO2 b/ Clo Cl2 c/

Nước

2 H O

-Hướng dẫn:

1 phân tử khí oxi gốm có ngun tử ?

1 phân tử nước gồm loại nguyên tử ?

-Nhận xét sửa chữa

Ví dụ 2: Tính phân tử khối của: a Axít sunfuric biết phân tử gồm: 2H ,1S 4O.

b Khí amoniac biết phân tử gồm: 1N 3H.

c Canxicacbonat biết phân tử gồm: 1Ca, 1C 3O.

-Yêu cầu HS lên bảng làm

-Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đ.v.C

-Phân tử khối khối lượng phân tử tính đ.v.C

-Nghe, theo dõi hướng dẫn GV

Bằng tổng nguyên tử khối nguyên tử có phân tử chất *Phân tử khối của:

+PTK Oxi:[NTK Oxi] .2 = 16.2 = 32 đ.v.C

+PTK Clo:[NTK Clo] .2 = 35,5.2 = 71 đ.v.C

+PTK nước:[NTK Hiđro] + [NTK Oxi] = 1.2 + 16 = 18 đ.v.C

-HS 1: PTK axit Sunfuric: 1.2 +32 +16.2 =98 đ.v.C -HS 2: PTK khí Amoniac: 14.1 + 1.3 = 17 đ.v.C -HS 3: PTK Canxicacbonat: 40.1 + 12.1 + 16.3 =100 đ.v.C

2.PHÂN TỬ KHỐI:

Là khối lượng phân tử tính đ.v.C, tổng nguyên tử khối nguyên tử trong phân tử.

Ví dụ

PTK Oxi:[NTK Oxi] = 16.2 = 32 đ.v.C

+PTK Clo:[NTK Clo] = 35,5.2 = 71 đ.v.C

+PTK nước:[NTK Hiđro] + [NTK Oxi] = 1.2 + 16 = 18 đ.v.C

PTK axit Sunfuric:

1.2 +32 +16.2 =98 đ.v.C -PTK khí Amoniac:

14.1 + 1.3 = 17 đ.v.C - PTK Canxicacbonat: 40.1 + 12.1 + 16.3 =100 đ v C

Hoạt động 3: Tìm hiểu trạng thái của chất

-Yêu cầu HS quan sát 1.14  Các chất tồn trạng thái ? -Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn nguyên tử hay phân tử Tùy điều kiện t0, p mà chất tồn

tại trạng thái rắn, lỏng hay khí Em có nhận xét khoảng cách

-Các chất tồn trạng thái chính: rắn , lỏng khí

-Ở trạng thái rắn: phân tử

IV TRẠNG THÁI CỦA CHẤT :

(21)

giữa phân tử mẫu chất trạng thái ?

Giáo viên nhận xét rút kết luận

xếp khít dao động chỗ

-Ở trạng thái lỏng: phân tử gần sát dao động trượt lên

-Ở trạng thái khí: phân tử xa chuyển động hỗn độn nhiều phía

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Phân tử khối gì?

Phân tử khối tính cách nào?

Các chất tồn trạng thái?-Làm tập SGK/ 26 lớp

2

4 32

1.8( â ) 18

58.5

3.7( â ) 16

PTKO

l n PTKH O

PTKNaCl

l n PTKCH

 

Giáo viên cho học sinh làm tập:Tính phân tử khối chất sau

2

, ?

a MgO b NaOH c Fe O

 



12 22 11 2

, ?

, ( ) ?

d C H O e Ca OH

f Al SO  

 H2O ,CO Al O2 3 C H O2 12 6,Al OH 3, Ca PO3 2 ,Al SO2 43,C H O C H OH12 22 12,

-Học

(22)

Tuần: 5, Tiết: 10 §7: BÀI THỰC HÀNH 2 SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: - Sự khuếch tán phân tử chất khí vào khơng khí - Sự khuếch tán phân tử thuốc tím etanol nước Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ, hố chất tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm nêu

- Quan sát, mơ tả tượng, giải thích rút nhận xét chuyển động khuếch tán số phân tử chất lỏng, chất khí

- Viết tường trình thí nghiệm Hướng nghiệp

Nghề: kỹ sư, nhân viên phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường, giấm, ) …… Qua rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, xác, kỹ thí nghiệm, .của người làm cơng tác hóa học

GV:

Hóa chất Dụng cụ

-DD Amoniac đậm đặc -Thuốc tím, giấy q -Tinh thể iốt

-Giấy tẩm tinh bột

-Giá ống nghiệm -Cốc đũa thuỷ tinh -Kẹp gỗ

-Đèn cồn diêm HS: SGK, soạn trước nhà.

-Mỗi nhóm chuẩn bị: chậu nước bơng -Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Kết thí nghiệm

01 02 03

Đề Kiểm Tra 15 phút

1Cách viết sau ý ?(4đ)

5C , 3Na , 4P ; H2

2.Hãy tính phân tử khối chất sau.(6đ)

3

a H O b Fe O



2

c Al O d MgO

  3.Bài mới

Khi đứng trước bơng hoa có hương, ta ngửi có mùi thơm, chứng tỏ mùi hương lan tỏa vào không khí.Ở thực hành em làm thí nghiệm để chứng minh lan tỏa chất

Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị học sinh phòng thực hành

-Kiểm tra chuẩn bị HS thiết bị thí nghiệm -Yêu cầu HS đọc SGK, tìm hiểu nội dung thí nghiệm phải tiến hành tiết học

-Đặt chậu nước, lên bàn

Nhận khay đựng dụng cụ hóa chất từ GV -Đọc SGK/ 28

(23)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm

a Thí nghiệm 1: Sự lan toả Amoniac -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo bước sau: +Nhỏ giọt dung dịch amoniac vào mẩu giấy quì Giấy q có tượng ?  Kết luận

+Đặt giấy quì tẩm nước vào đáy ống nghiệm +Đặt miếng tẩm dung dịch amoniac đặc miệng ống nghiệm

+Đậy nút ống nghiệm Quan sát mẩu giấy q Rút kết luận giải thích

b.Thí nghiệm 2: Sự lan tỏa Kalipemanganat trong nước:

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo bước sau: +Đong cốc nước

+Cốc 1: bỏ 1-2 hạt thuốc tím khuấy

Cốc 2: bỏ 1-2 hạt thuốc tím – để cốc nước lắng yên Quan sát  Nhận xét

c.Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa Iốt Hướng dẫn :

+Đặt lượng nhỏ iốt vào đáy ống nghiệm

+Đặt miếng giấy tẩm hồ tinh bột vào miệng ống nghiệm, nút chặt cho giấy tẩm tinh bột không rơi xuống chạm vào tinh thể iốt

+Đun nóng nhẹ ống nghiệm Quan sát rút kết luận

Hoạt động 3: Hướng dẫn HS làm tường trình -Yêu cầu HS làm tường trình vào

-Thu HS chấm thực hành

-Yêu cầu HS rửa thu dọn dụng cụ thí nghiệm

-Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV +Nhỏ giọt dd amoniac vào giấy quì Giấy quì chuyển sang màu xanh DD Amoniac làm q tím hóa xanh

Kết luận: Amoniac lan toả từ miếng ở miệng ống nghiệm sang đáy ống nghiệm Làm giấy q hóa xanh.

-Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV

-Kết luận: màu tím thuốc tím lan toả rộng

-Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV

-Kết luận: Miếng giấy tẩm tinh bột chuyển sang màu xanh iốt thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể

(24)

Tuần: 6, Tiết:11 §8: BÀI LUYỆN TẬP 1 I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

+ Nhận biết chất đơn chất? hợp chất? từ số công thức hóa học cho trước + Tính phân tử khối số phân tử chất từ số công thức hóa học cho trước Kĩ năng

-Kĩ tính tốn xác Hướng nghiệp

Rèn luyện kỹ tính tốn để thực hành sản xuất Tìm hiểu thực tiễn sản xuất địa phương nấu rượu, làm giấm,

GV:Hình vẽ sơ đồ mối quan hệ khái niệm hóa học. HS: SGK, soạn trước nhà.

2.Kiểm tra cũ 3.Bài mới

Để thấy mối quan hệ khái niệm: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử Để nắm nội dung khái niệm học em làm số tập có liên quan đến khái niệm

Hoạt động 1: Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ -Dùng câu hỏi gợi ý, thống kê kiến thức dạng sơ đồ để học sinh dễ hiểu

Nguyên tử ?

Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt ?đặc điểm loại hạt

Ngun tố hóa học ? Phân tử ?

Phân tử khối ? Gv nhận xét

-Nghe ghi chép

-Ngun tử hạt vơ nhỏ trung hịa điện gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo electron

- Nguyên tử cấu tạo ba hạt:Hạt P mang điện tích dương, Hạt n khơng mang điện tích ,Hạt e mang điện tích âm

-Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại có số p

-Phân tử hạt đại diện cho chất …

- Là khối lượng phân tử tính đvC

Hoạt động 2: Luyện tập.

-Yêu cầu HS đọc tập 1b tập SGK/30,31  thảo luận theo nhóm đưa cách giải phù hợp -Hướng dẫn:

+Bài tập 1b: dựa vào chi tiết nam châm hút sắt D +Bài tập 3:

Phân tử khối hiđro ?

Phân tử khối hợp chất tính cách ? Trong hợp chất có nguyên tử X ?

Khối lượng nguyên tử oxi ? Viết cơng thức tính phân tử khối hợp chất ? -Yêu cầu HS lên bảng sửa tập

-HS chuẩn bị giải sửa tập -HS 1:Sửa tập 1b SGK/ 30 b1: Dùng nam châm hút Sắt

b2: Hỗn hợp lại gồm: Nhôm Gỗ Cho vào

nước: gỗ lên Vớt gỗ Cịn lại nhơm -HS 2: sửa tập SGK/ 31

a PTK hiđro là: đ.v.C PTK hợp chất là: 31 = 62 ( đ.v.C ) b Ta có: 2X + 16 = 62 (đ.v.C )

(25)

-Yêu cầu HS hoàn thành tập sau:

Phân tử hợp chất gồm B, H nặng bằng nguyên tử oxi

Tìm nguyên tử khối B cho biết tên kí hiệu của B.

-Yêu cầu HS sửa tập chấm điểm

-HS nhóm làm nhanh tập SGK/ 31 vào tập ( 3’)  thu 10 HS để chấm đểm

GV:cho học sinh làm tập sau

1.hãy dùng chữ số kí hiệu hóa học để diễn đạt ý sau

a Bốn nguyên tử nhôm , b Ba nguyên tử bạc c hai phân tử hidro , d Năm phân tử oxi 2.Cách viết sau ý gì?

a.a H b O c Fe d CO e Cl.4 2, , , 2,

Giáo viên nhận xét sửa chữa cho hoàn chỉnh

NTK X là: 23 16 62

 

(đ.v.C ) Vậy X Natri ( Na )

-Hoạt động cá nhân để giải tập trên:

-NTK oxi là: 16 đ.v.C -Khối lượng 4H là: đ.v.C -Mà:

PTK hợp chất =1B + 4H =16 đ.v.C NTK B là: 16-4=12 đ.v.C

Vậy B cacbon ( C )

- Mỗi cá nhân tự hoàn thành tập SGK/ 31 Học sinh tiến hành thảo luận hai tập lên bảng làm

1.a Al b Ag c H d P.4 , , 2, 2.a bốn phân tử hidro b Sáu nguyên tử oxi c Ba nguyên tử sắt

d Hai phân tử cacbonđioxit e phân tử Clo

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Giáo viên hệ thống lại

-Học

(26)

Tuần: 6, Tiết:12

§9: CƠNG THỨC HĨA HỌC

- Công thức hoá học (CTHH) biểu diễn thành phần phân tử chất

- Cơng thức hố học đơn chất gồm kí hiệu hố học ngun tố (kèm theo số ngun tử có)

- Cơng thức hố học hợp chất gồm kí hiệu hai hay nhiều nguyên tố tạo chất, kèm theo số nguyên tử nguyên tố tương ứng

- Cách viết cơng thức hố học đơn chất hợp chất

- Cơng thức hố học cho biết: Nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố có phân tử phân tử khối chất

Kĩ năng

- Nhận xét cơng thức hố học, rút nhận xét cách viết cơng thức hố học đơn chất hợp chất - Viết cơng thức hố học chất cụ thể biết tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử ngược lại

- Nêu ý nghĩa cơng thức hố học chất cụ thể Hướng nghiệp

GV:Tranh vẽ hình 1.10, 1.11, 1.12, 1.13 SGK/ 22,23 HS: SGK, soạn trước nhà.

Bài học trước cho biết chất tạo nên từ hai nguyên tố Đơn chất tạo nên từ nguyên tố, hợp chất từ nguyên tố trở lên Như vậy, dung kí hiệu nguyên tố ta viết thành cơng thức hóa học để biểu diễn chất Bài học cho biết cách ghi ý nghĩa cơng thức hóa học

Hoạt động 1: Tìm hiểu CTHH đơn chất

-Treo tranh mơ hình tượng trưng mẫu khí Hiđro, Oxi kim loại Đồng

Yêu cầu HS nhận xét: số nguyên tử có phân tử đơn chất ? -Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa đơn chất ?

-Theo em CTHH đơn chất có loại KHHH?

-Hướng dẫn HS viết CTHH mẫu đơn chất  Giải thích

 CT chung đơn chất: An

-Yêu cầu HS giải thích chữ số : A, n -Lưu ý HS:

+Cách viết KHHH số nguyên tử +Với n = 1: kim loại phi kim

-Quan sát tranh vẽ trả lời:

-Khí hiđro khí oxi: phân tử gồm nguyên tử

-Kim loại đồng: phân tử có nguyên tử

-Đơn chất: chất tạo nên từ nguyên tố hóa học

-Trong CTHH đơn chất có KHHH (đó tên nguyên tố)

- H2 , O2 , Cu

-Với A KHHH

n số nguyên tử - Nghe ghi nhớ

( n =1: không cần ghi )

I CTHH CỦA ĐƠN CHẤT:

-CT chung đơn chất : An

-Trong đó:

+ A KHHH nguyên tố

+ n số nguyên tử -Ví dụ:

Cu, H2 , O2

(27)

n ≥ 2: phi kim

? Hãy phân biệt 2O với O2 3O với

O3 Gv nhận xét giảng giải thêm cho

học sinh

-2O nguyên tử oxi O2

phân tử oxi …

Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH của hợp chất

-Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa hợp chất?

-Vậy CTHH hợp chất có KHHH ?

-Treo tranh: mơ hình mẫu phân tử nước, muối ăn yêu cầu HS quan sát cho biết: số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất ?

-Giả sử KHHH nguyên tố tạo nên chất là: A, B,C,… số nguyên tử nguyên tố là: x, y, z,…

Vậy CT chung hợp chất viết ?

-Theo em CTHH muối ăn nước viết nào?

*Bài tập 1:Viết CTHH chất sau:

a/ Khí mêtan gồm: 1C 4H. b/ Nhơm oxit gồm: 2Al 3O. c/ Khí clo

hãy cho biết chất đơn chất, chất hợp chất ?

-Yêu cầu HS lên bảng sửa bài, nhóm nhận xét sửa sai

Hãy phân biệt 2CO với CO2 ?

Gv nhận xét

Các em biết điều qua CTHH chất ?

-Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên

-Trong CTHH hợp chất có KHHH trở lên

-Quan sát nhận xét:

+Trong phân tử nước có nguyên tử hiđro nguyên tử oxi

+Trong phân tử muối ăn có nguyên tử natri nguyên tử clo

-CT chung hợp chất là: AxBy hay AxByCz …

- NaCl H2O

Thảo luận nhóm nhỏ: a/ CH4

b/ Al2O3

c/ Cl2

-Đơn chất là: Cl2

-Hợp chất là: CH4, Al2O3

2CO phân tử

CO phân tử

II CTHH CỦA HỢP CHẤT : -CT chung hợp chất: AxBy

hay AxByCz …

-Trong đó:

+ A,B,C KHHH nguyên tố

+ x,y,z số nguyên tử nguyên tố phân tử hợp chất

-Ví dụ: NaCl, H2O

Hoạt động 3: Tìm hiểu ý nghĩa của CTHH

Theo em CTHH cho ta biết điều ?

-u cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi

-Yêu cầu HS nhóm trình bày  Tổng kết

-u cầu HS nêu ý nghĩa CTHH axít Sunfuric: H2SO4

-Thảo luận nhóm (5’) ghi vào giấy nháp:

CTHH cho ta biết:

+Tên nguyên tố tạo nên chất. +Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất. +Phân tử khối chất.

-Thảo luận nhóm -CT H2SO4 cho ta biết:

+ Có nguyên tố tạp nên chất là: hiđro, lưu huỳnh oxi

+Số nguyên tử nguyên tố

III Ý NGHĨA CỦA CTHH Mỗi CTHH

Chỉ phân tử chất, cho biết: + Tên nguyên tố tạo nên chất + Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

(28)

-Yêu cầu HS khác nêu ý nghĩa CTHH P2O5

Chấm điểm

trong phân tử chất là: 2H, 1S 4O

+ PTK 98 đ.v.C -Hoạt động cá nhân:

+Có nguyên tố tạo nên chất là: photpho oxi

+Số nguyên tử nguyên tố phân tử : 2P 5O

+ PTK là: 142 đ.v.C IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà:

-Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học qua hệ thống câu hỏi:

Viết CT chung đơn chất hợp chất ? CTHH có ý nghĩa ?

-Bài tập 1: Tìm chỗ sai CTHH sau và sửa lại CTHH sai.

a.Đơn chất: O2,cl2, Cu2, S,P2, FE, CA pb. b.Hợp chất:NACl, hgO, CUSO4 H2O.

-Bài tập 2: Hoàn thành bảng sau:

CTHH Số nguyên tử củanguyên tố PTK củachất SO3

CaCl2

2Na,1S,4O 1Ag,1N,3O

-Hướng dẫn HS dựa vào CTHH tìm tên nguyên tố , đếm số nguyên tử nguyên tố phân tử chất

PTK chất tính ? -Yêu cầu HS sửa tập chấm điểm

-Nhớ lại kiến thức học để trả lời

-Làm tập vào Bài tập 1:

Câu CTHH sai Sửa lại

a Đơn chất

O2 O2

cl2 Cl2

Cu2 Cu

P2 P

FE Fe

CA Ca

pb Pb

b Hợp chất

NACl NaCl

hgO HgO

CUSO4 CuSO4

Bài tập 2:

CTHH Số nguyên tử nguyên tố

PTK chất

SO3 1S , 3O 80

CaCl2 1Ca , 2Cl 111

Na2SO4 2Na,1S,4O 142

AgNO3 1Ag,1N,3O 170

-Học

(29)

Tuần: 7, Tiết: 13 §10: HĨA TRỊ I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

- Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác

- Quy ước: Hoá trị H I, hoá trị O II; Hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hoá trị H O

- Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố AxBy thì:

a.x = b.y (a, b hoá trị tương ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị với A hay B nhóm ngun tử) Kĩ năng

- Tìm hố trị ngun tố nhóm ngun tử theo cơng thức hố học cụ thể

- Lập cơng thức hố học hợp chất biết hoá trị hai nguyên tố hoá học nguyên tố nhóm nguyên tử tạo nên chất

GV: Bảng ghi hóa trị số nguyên tố nhóm nguyên tử SGK/ 42,43 HS: SGK, soạn trước nhà.

1/Hãy dùng chữ số cơng thức hóa học diễn đạt ý sau.

a/3 phân tử nước b/4 phân tử hidro

c/ phân tử oxi d/3 phân tử vôi sống (Canxicacbonat )

2/ Cách viết sau ý gì

a/ 2H2SO4 b/ 3Cl2

c/ 4CH4 d/ 2N2

1/

a/ 3H2O b/ 4H2

c/ 2O2 d/ 3CaCO3

2/a/ Hai phân tử axitsunfuric b/ Ba phân tử clo

c/ Bốn phân tử khí mêtan d/ Hai phân tử khí nitơ 3.Bài mới

Nguyên tử có khả liên kết với Hóa trị số biểu thị khả Biết hóa trị ta hiểu viết lập cơng thức hóa học hợp chất Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách xác định hóa trị nguyên tố hóa học.

-Người ta qui ước gán cho H hóa trị I nguyên tử nguyên tố khác liên kết với nguyên tử H nói hóa trị ngun tố -Ví dụ:HCl

Trong CT HCl Cl có hóa trị ?

Gợi ý: nguyên tử Cl liên kết được

-Nghe ghi nhớ

- Trong CT HCl Cl có hóa trị I Vì ngun tử Cl liên kết với nguyên tử H

I.HÓA TRỊ CỦA 1 NGUYÊN TỐ ĐƯỢC XÁC ĐỊNH BẰNG CÁCH NÀO ? 1.CÁCH XÁC ĐỊNH:

-Người ta qui ước gán cho H hóa trị I nguyên tử nguyên tố khác liên kết với ngun tử H nói hóa trị nguyên tố

Vd:+NH3N(III)

(30)

với ngun tử H ?

-Tìm hóa trị O,N C CTHH sau: H2O,NH3, CH4.hãy giải thích?

-Ngồi người ta cịn dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi ( oxi có hóa trị II) -Tìm hóa trị ngun tố K,Zn,S CT: K2O, ZnO, SO2.

Gv nhận xét

-Giới thiệu cách xác định hóa trị nhóm nguyên tử

Vd: CT H2SO4 , H3PO4 hóa trị

của nhóm SO4 PO4 bao

nhiêu ?

-Hướng dẫn HS dựa vào khả liên kết nhóm nguyên tử với nguyên tử hiđro -Giới thiệu bảng 1,2 SGK/ 42,43 Yêu cầu HS nhà học thuộc

Theo em, hóa trị ? -Kết luân ghi bảng

Giáo viên hướng dẫn học sinh tra bảng trang 42 SGK để tìm hóa trị số nguyên tố vá nhóm nguyên tử

-O có hóa trị II, N có hóa trị III C có hóa trị IV

-K có hóa trị I ngun tử K liên kết với nguyên tử oxi

-Zn có hóa trị II S có hóa trị IV

-Trong cơng thức H2SO4 nhóm

SO4 có hóa trị II

-Trong cơng thức H3PO4 nhóm

PO4 có hóa trị III

-Hóa trị số biểu thị khả năng liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử

Học sinh tra bảng trang 42 SGK để tìm hóa trị số nguyên tố vá nhóm nguyên tử

+HClCl(I) +CH4C(IV)

-Ngồi người ta cịn dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi ( oxi có hóa trị II) Vd:

+ K2OK (I)

+ZnOZn(II) +SO2.S(IV)

-Từ cách xác định hóa trị nguyên tố suy cách xác định hóa trị nhóm nguyên tử

Vd:

+H2SO4SO4(II)

+H3PO4PO4 (III)

2.KẾT LUẬN

Hóa trị nguyên tố số biểu thị khả liên kết nguyên tử, xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị hóa trị O chọn làm đơn vị

Hoạt động 2: Tìm hiểu qui tắc hóa trị

CT chung hợp chất viết nào?

-Giả sử hóa trị nguyên tố A a hóa trị nguyên tố B b Các nhóm thảo luận để tìm giá trị x.a y.b tìm mối liện hệ giá trị qua bảng sau:

CTHH x a y b

Al2O3

P2O5

H2S

-Hướng dẫn HS dựa vào bảng SGK/ 42 để tìm hóa trị Al, P, S hợp chất

So sánh tích : x a ; y b trường hợp ?

Đó biểu thức qui tắc hóa trị phát biểu qui tắc hóa trị ? -Qui tắc A, B nhóm nguyên tử

Vd: Zn(OH)2

Ta có: x.a = 1.II y.b = 2.I Vậy nhóm –OH có hóa trị bao

y b a

B Ax

-Hoạt động theo nhóm 5’ CTHH x a y b

Al2O3 III II

P2O5 V II

H2S I II

-Trong trường hợp trên: x a = y b

-Qui tắc: tích số hóa trị ngun tố tích số hóa trị nguyên tố

-Nhóm – OH có hóa trị I

II QUI TẮC HĨA TRỊ 1 QUI TẮC

y b a

B Ax

Ta có biểu thức: x a = y b

Kết luận: Trong CTHH, tích chỉ số hóa trị nguyên tố tích số hóa trị ngun tố

(31)

nhiêu ?

Hoạt động 3: Vận dụng

-Vd1: Tính hóa trị Fe có trong FCl3

Gợi ý:

Viết biểu thức qui tắc hóa trị Thay hóa trị O,chỉ số S O tính a

-Vd2: Hãy xác định hóa trị các nguyên tố có hợp chất sau: a.H2SO3 c.MnO2

b.N2O5 d.PH3

-Lưu ý HS: Trong hợp chất H2SO3 ,

chỉ số số O cịn số nhóm =SO3

-Yêu cầu HS lên sửa tập, chấm tập số HS

FaClI

Qui tắc : 1.a = 3.I a = = III

Vậy hóa trị S có SO3 là:

VI

-Thảo luân nhóm làm nhanh tập

a.Xem B nhóm =SO3

 SO3 có hóa trị II

b.a*2 = II*5

*5

II

a V

N có hóa trị V c.a*1 = II*2

*2

II

a IV

Mn có hóa trị IV d.P có hóa trị III

2.VẬN DỤNG

a.Tính hóa trị ngun tố Vd 1: Tính hóa trị S có trong FeCl3

Giải:

FaClI

Qui tắc: 1.a = 3.I  a = = III

Vậy hóa trị Fe có FeCl3 là: III

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Hóa trị gì?

Phát biểu qui tắc hóa trị viết biểu thức? -Học

(32)

Tuần: 7,Tiết: 14

§10: HĨA TRỊ (tt)

- Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác

- Quy ước: Hoá trị H I, hoá trị O II; Hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hoá trị H O

- Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố AxBy thì:

a.x = b.y (a, b hoá trị tương ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị với A hay B nhóm nguyên tử) Kĩ năng

- Tìm hố trị ngun tố nhóm ngun tử theo cơng thức hố học cụ thể

- Lập cơng thức hố học hợp chất biết hoá trị hai nguyên tố hoá học nguyên tố nhóm nguyên tử tạo nên chất

GV:-Bảng ghi hóa trị số nguyên tố ( bảng SGK/ 42)

-Bảng ghi hóa trị số nhóm nguyên tử ( bảng SGK/ 43) HS: SGK, soạn trước nhà.

NỘI DUNG ĐÁP ÁN

?Hóa trị

?Nêu qui tắc hóa trị viết biểu thức

-Yêu cầu HS sửa tập 2,4 SGK/ 37,38

Trả lời: -HS 1: trả lời viết biểu thức tính hóa trị lên góc phải bảng -HS 2: làm tập SGK

-HS 3: làm tập SGK

Giáo viên nhận xét sửa chữa cho hồn chỉnh

1.Hóa trị ngun tố số biểu thị khả liên kết nguyên tử, xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị hóa trị O chọn làm đơn vị

2 Qui tắc hóa trị y b a

B

Ax

Ta có biểu thức: x a = y b

Kết luận: Trong CTHH, tích số hóa trị nguyên tố này tích số hóa trị nguyên tố

Hóa trị nguyên tố số biểu thị khả liên kết nguyên tử, xác định

- Học sinh làm tập SGK

a/ KI,SII,CIV b/ FeII,AgI,SiIV -HS 3: làm tập

a/ZnII,CuI,AlIII b/ FeII

3.Bài

(33)

Nguyên tử có khả liên kết với Hóa trị số biểu thị khả Biết hóa trị ta hiểu viết lập cơng thức hóa học hợp chất Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Lập CTHH hợp chất theo hóa trị

-Vd 1: Lập CTHH hợp chất tạo lưu huỳnh (VI) Oxi -Hướng dẫn HS chia đôi giải tập theo bước

-Yêu cầu HS lên bảng sửa vd

-Đưa đề vd 2: Lập CTHH của hợp chất gồm:

NaI SO4

II

-Lưu ý HS đặt CT chung cho hợp chất có nhóm nguyên tử

-2 HS lên bảng làm bài, yêu cầu HS giải tập

-Khi giải tập hóa học địi hỏi phải có kĩ lập CTHH nhanh xác Vậy có cách để lập CTHH nhanh không?

-Đưa đề vd 3: Lập CTHH của hợp chất gồm:

a/ NaI SII b/ CaII

III

PO

c/ SVI OII

-Theo dõi hướng dẫn HS làm tập

-Yêu cầu HS lên sửa tập

-Chia thành cột: Các bước giải Ví dụ -Ghi bước giải

-Thảo luận nhóm +CT chung: SVI

x OIIy

+Ta có: x.a = y.b  x VI = y II +

+CT hợp chất:SO3

Học sinh thảo luận lên bảng làm

-CT chung: NaI

x (SO4) IIy

-Theo qui tắc hóa trị x.I = y.II

- Chuyển thành tỉ lệ:

x=2 ;y=1 Na2SO4

-Dựa theo bước để giải tập

-Chú ý: nhóm ngun tử đặt trong dấu ngoặc đơn.

-Thảo luận theo nhóm ( HS )

a/CT chung y

II x I S Na  x II y I      

 Na2S

b/ CT chung

II III x Ca PO  x III y II      

 Ca3PO42

c/ CT chung y

II VI xO S        II y VI x SO3

II.2.b.Lập CTHH hợp chất theo hóa trị:

*Các bước giải: b1:Viết CT dạng chung

B2:Viết biểu thức qui tắc hóa trị x a =

y.b

b3:Chuyển thành tỉ lệ

' ' a b a b y x  

b4:Viết CTHH hợp chất

Vd 1: lập CTHH hợp chất tạo lưu huỳnh (VI) oxi

Giải:

+CT chung: SVI x OIIy

+ta có: x.a = y.b  x IV = y II +

+CT hợp chất:SO3

Vd 2: Lập CTHH hợp chất gồm: NaI SO4

II

Giải:

CT chung: NaI

x (SO4) IIy

-Ta có: x.I = y.II

   I II y x

-Vậy CT cần tìm là: Na2SO4

Chú ý:

-Nếu a = b x = y = -Nếu a ≠b a : b tối giản thì: x = b ; y = a

-Nếu a : b chưa tối giản giản ước để có tỉ lệ a’:b' lấy: x = b' ; y = a’ Vd 3: Lập CTHH hợp chất gồm: a/ NaI SII

b/ CaII

III

PO

c/ SVI OII

Giải: /CT chung y II x I S Na  x II y I      

 Na2S

b/ CT chung

II III

x

(34)

Giáo viên nhận xét sủa chữa cho hoàn chỉnh

GV hướng dẫn HS cách hóa trị nhanh

KxI

(SO4)yII



3

x III y II

  



 

 Ca3PO42

c/ CT chung y

II VI

xO S

  

 

1

II y

VI x

SO3

Hoạt động 2: Luyện tập

-Đưa đề tập: Hãy cho biết CT sau hay sai ? sửa lại CT sai:

a/KSO42 e/ FeCl3 b/CuO3 f/ Zn(OH)3

c/Na2O g/ Ba2OH

d/Ag2NO3 h/ SO2

-Hướng dẫn

-Theo dõi HS làm tập Đưa đáp án chấm điểm GV đưa tập cho học sinh làm

Tính hóa trị nhun tố sau

a/Đồng hợp chất sau ,

Cu O CuO

b/Sắt hợp chất

,

FeO Fe O

GV nhận xét sửa chữa cho hồn chỉnh

-Thảo luận nhóm Hồn thành tập

+CT đúng: c, d, e, h CT sai Sửa lại

SO42

K K2SO4

CuO3 CuO Zn(OH)3 Zn(OH)2

Ba2OH Ba(OH)2

Học sinh thảo luận nhóm làm theo hướng cách xác định nhanh

2

, ,

, , I II II II

II II III II

a Cu O Cu O b FeO Fe O

Bài tập: Hãy cho biết CT sau đúng hay sai ? Hãy sửa lại CT sai:

a/KSO42 e/ FeCl3 b/CuO3 f/ Zn(OH)3

c/Na2O g/ Ba2OH

d/AgNO3 h/ SO2

Giải:

CT sai Sửa lại

SO42

K K2SO4

CuO3 CuO Zn(OH)3 Zn(OH)2

Ba2OH Ba(OH)2

Dựa vào bảng 42-43, lập công thức hóa học Cu nhóm(PO4)?

Hãy chọn cơng thức hóa học cơng thức hóa học sau đây:Fe3(PO4)2, NaCl2

(35)

Tuần: 8, Tiết: 15

§11: BÀI LUYỆN TẬP 2

+Củng cố kiến thức đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử

+ Xác định hóa trị số nguyên tố cơng thức hóa học cho trước + Lập cơng thức hóa học số chất từ hóa trị nguyên tố biết Kĩ năng

II.Chuẩn bị GV HS : GV:Đề tập bảng phụ HS: SGK, soạn trước nhà. III Tổ chức hoạt động dạy học:, 1.Ổn định lớp

1.Tính hóa trị ngun tố sau a/ nhơm hợp chấtAlCl Al S Al O3, 3, b/Phốt hợp chất PH P O3,

2.Lập cơng thức hóa học hai hợp chất sau a/Magie(II) clo(I)

b/Bạc (I) oxi

1 gọi a hóa trị Al

3 I a

Cl Al

Qui tắc : 1.a = 3.I a =

3*

I = III

Vậy hóa trị Al có AlCl3 là: III

2.a/ CT chung:

a b y

x

Mg Cl

+ta có: x.a = y.b  x II = y I +

1

x I

y II 

+CT hợp chất:MgCl2

3.Bài

Ở trước em học xong nguyên , phân tử, đơn chất , hợp chất Tiết học em làm số tập em nắm vững kiến thức giải số toán khó nguyên tử , phân tử, đơn chất , hợp chất

Hoạt động GV HS Nội dung

1.Hoạt động 1:

- HS nhắc lại kiến thức cần nhớ cơng thức hố học đơn chất hợp chất

HS nhắc lại khái niệm hoá trị

I Các kiến thức cần nhớ: Cơng htức hố học:

* Đơn chất: A (KL vài PK)

Ax(Phần lớn đ/c phi kim, x = 2) * Hợp chất: AxBy, AxByCz

Mỗi cơng thức hố học phân tử chất (trừ đ/c A) Hoá trị:

* Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử hay nhóm nguyên tử

AÉ❑aB

yb - A, B : nguyên tử , nhóm n tử

(36)

- GV khai triển công thức tổng quát hoá trị Biểu thức quy tắc hoá trị

- GV đưa VD, hướng dẫn HS cách làm

2.Hoạt động 2:

- GV hướng dẫn HS cách lập cơng thức hố học biết hố trị

- HS: Lập cơng thức hố học của: + S (IV) O

+ Al (III) Cl (I) + Al (III) SO4 (II) 3.Hoạt động 3:

* GV đưa số tập vận dụng kiến thức học

+ BT1: Một hợp chất phân tử gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử O có PTK 160 đvC X nguyên tố sau a Ca b Fe c Cu d Ba + BT2: Biết P(V) chọn CTHH phù hợp với quy tắc hoá trị số công thức cho sau

a P4O4 b P4O10 c P2O5 d P2O3 + BT3: Cho biết CTHH hợp chất nguyên tố X với O hợp chất nguyên tố Y với H sau: XO , YH3

Hãy chọn CTHH phù hợp cho hợp chất X với Y số CT cho sau đây:

a XY3 b X3Y c X2 Y3 d X3 Y2 e XY

+ BT4: Tính PTK chất sau:

Li2O, KNO3 (Biết Li=7,O = 16,K=39,N =14)

+ BT5: Biết số proton nguyên tố : C 6, Na 11

Cho biết số e nguyên tử, số lớp e số e lớp nguyên tử?

- x, y : hoá trị A, B  x a = y b

a Tính hố trị chưa biết:

VD: PH3 , FeO , Al(OH)3 , Fe2 (SO4)3

* PH3: Gọi a hoá trị P PH3  a = a =

1 =III

* Fe2 (SO4)3: Gọi a hoá trị Fe Fe2(SO4)3 

a=3 II

2 =III * VD khác : Tương tự b Lập cơng thức hố học:

* Lưu ý: - Khi a = b  x = ; y =

- Khi a b  x = b ; y = a

 a, b, x, y số nguyên đơn giản

b.Lập cơng thức hố học: - HS lập:

SO2 AlCl3 Fe2 (SO4)3

II Vận dụng:

+ HS: X2aO3II  X + 16 = 160

X = 160−48 =56 X = 56 đvC Vậy X Fe

 Phương án : d

+ HS: PxVO

IIy

 x V = y II

xy=II

V=

2 x = 2; y =

 Phương án : c

+ HS: XaOII  a=1 II

1 =II  X h.trị II YaHI3  a=3 I

1 =III Y h trị III Vậy CTHH X Y : X3Y2

 Phương án : d

+ HS: Li2O = + 16 = 25 đvC

KNO3 = 39 + 14 + 16 = 101 đvC

+ HS: - Nguyên tố C có : e nguyên tử, lớp e e lớp

- Nguyên tố Na có : 11 e nguyên tử, lớp e e lớp

+Khái niệm: Nguyên tử, Nguyên tố, Phân tử, Đơn chất, Hợp chất, CTHH Hóa trị Lập CTHH chất dựa vào hóa trị Tính hóa trị chất Tính PTK chất -Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/ 41-Ôn tập để Tiết sau kiểm tra tiết

(37)

KIỂM TRA TIẾT

-Hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Đó mơn học quan trọng bổ ích

-Hóa học có vai trị quan trọng sống Do cần có kiến thức chất để biết cách phân biệt sử dụng chúng

-Các phương pháp học tập môn phải biết làm để học tốt mơn hóa học Kĩ năng

-Kĩ biết làm thí nghiệm, biết quan sát, làm việc theo nhóm nhỏ -Phương pháp tư duy, suy luận

Hướng nghiệp Nghề:

II.Chuẩn bị GV HS : GV:Đề kiểm tra tiết Đề trắc nghiệm

2.Học sinh: Ôn tập kiến thức chương I. III.MA TRẬN ĐỀ

TT NỘI DUNG Tỉ lệ% BIẾT HIỂU VẬN DỤNG TỔNG

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

01 Chất-vật thể 10%

1;2 (0.5đ)

3;4

(0.5đ) 1.0

02

Nguyn tử- phân tử-nguyên tố

hóa học 15%

5 (0.25đ)

6,7,8 (0.75đ)

139

(0.5đ) 1.5

03

Đơn chất hợp

chất 15% (0.259 đ)

13 (1.0đ)

12

(0.25đ) 1.5

04

Công THH

20,7

5% 14

(2.5đ)

10

(0.25đ) 2.75

05 Hóa trị 30,2

5%

11

(0.25đ) (3.015đ) 3.25

Tổng số 10.0 1.0 1.0 1.5 3.0 0.5 3.0 10.0

Tỉ lệ % 100% 20% 45% 35% 100%

IV ĐỀ KIỂM TRA

I.Trắc nghiệm khách quan 3.0đ

Hãy khoanh tròn vào đầu chữ đứng trước cho câu trả lời đúng: Câu 1:Hãy đâu chất:

a.Nước cất b.Chiếc xe đạp c.Một cành d.Nồi cơm

Câu 2:Hãy đâu vật thể:

a.Nước b.Chiếc xe đạp c.Đường d.Rượu êtylic

Câu 3:Đâu hỗn hợp:

a.Nước cất b.Nước khoáng c Cả a, b d.Cả a, b sai Câu 4:Đâu chất tinh khiết:

a.Nước cất b.Nước khoáng c Cả a, b d.Cả a, b sai

(38)

Câu (0,5 đ) Nguyên tử trung hòa điện do:

A Có số p = số n; C Có số n = số e;

B Có số p = số e; D Tổng số p số n = số e Câu (0,5 đ) Kí hiệu hóa học kim loại đồng là:

A cU; B cu; C CU; D Cu Câu (0,5 đ) Phân tử khối đồng (II) sunfat CuSO4 là:

A 140 đ.v.C; B 150 đ.v.C; C 160 đ.v.C; D 170 đ.v.C Câu (0,5 đ) Phân tử khối cuả hợp chất tạo 1N 3H là:

A 16 đ.v.C; B 17 đ.v.C; C 18 đ.v.C; D 19 đ.v.C Câu (0,5 đ) Cơng thức hóa học sau công thức đơn chất:

A N2; B N2O5; C NO; D.NO2

Câu 10 (0,5 đ) Cơng thức hóa học axit nitric( biết phân tử có 1H, 1N, 3O) là: A HNO3 ; B H3NO ; C H2NO3 ; D HN3O

Câu 11(0,5đ) Dựa vào hóa trị H (I) cơng thức hóa học HNO3 ,hãy cho biết nhóm nguyên tử NH3 có

hóa trị

A I B II C III D IV Câu 12 (0,5 đ) Một chất khí có phân tử khối 14 lần khí hiđro Vậy, khí là:

A Nitơ; B Oxi; C Clo; D Cacbonic II TỰ LUẬN (7,0 đ)

Câu 13 (1.5đ) Đơn chất ? Hợp chất ? Ngun tử khối ?Cho ví dụ ? Câu 14(2,5đ) Cho hợp chất sau:

a Canxi sunfat, tạo 1Ca, 1S 4O b Axit cacbonic, tạo 2H, 1C 3O

Hãy viết cơng thức hóa học nêu ý nghĩa cơng thức hóa học Câu 15(3.0đ)

a Tính hố trị Fe hợp chất Fe2O3.FeO

b Lập cơng thức hố học hợp chất tạo nhơm hố trị III nhóm (SO4) hoá trị II

Hết Đáp án biểu điểm

I.Trắc nghiệm (3.0đ)

Câu 10 11 12

Đáp án A B B A B D C B A A A A

Điểm 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ

II.Tự luận (7.0đ)

Câu Nội dung Biểu

điểm 13

14 a

b

- Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học Ví dụ :Al, O2

- Hợp chất chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở nên Ví dụ: H2O, CaCO3

- Nguyen tử khối khối lượng nguyên tử tính đvC Ví dụ :Fe = 56 đvC

S = 32 đvC * CaSO4

- Chất canxisunfat tạo nên từ ba nguyên tố Ca, S O phân tử

- Có nguyên tử Ca, nguyên tử S bốn nguyên tử O có phân tử chất

- PTK = 40 + 32 + 16 x = 136 đvC * H2CO3

- Axitcacbonic tạo nên từ ba nguyên tố H, C O phân tử - Có hai nguyên tử H, nguyên tử C ba nguyên tử O có phân tử chất

- PTK = + 12 + 48 = 72 đvC

0.5đ

0.25đ

0.5đ

0.25đ

0.5đ

0.75đ

(39)

Tuần: 9, Tiết: 17 Chương II:PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Bài 12: SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

- Hiện tượng vật lí tượng khơng có biến đổi chất thành chất khác - Hiện tượng hố học tượng có biến đổi chất thành chất khác Kĩ năng

- Quan sát số tượng cụ thể, rút nhận xét tượng vật lí tượng hố học - Phân biệt tượng vật lí tượng hố học

II.Chuẩn bị GV HS : GV: -Tranh vẽ hình 2.1 SGK/ 45

-Bột sắt, bột lưu huỳnh -Nam châm.thìa nhựa, đũa thủy tinh -Đường, muối ăn -Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh.kẹp sắt

-Nước -Đèn cồn, kẹp gỗ.gía đỡ

2.Kiểm tra cũ `3.Bài mới

Trong chương trước em học chất Trong chương em học phản ứng Trước hết cần xem với chất biến đổi gì? thuộc loại tượng nào? Đễ hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu tượng vật lý -Yêu cầu HS quan sát viên nước đá

kết hợp với hình vẽ SGK/ 45 Để thời gian nước đá chuyển sang thể ?

Đun sơi nước chuyển sang thể ? Gv dùng hình 2.1 SGK để minh họa

Trong tượng chất nước có biến đổi thành chất khác khơng ? GV gợi ý cho học sinh nhớ lại hịa tan muối ăn vào nước cạn

GV nhận xét: Hai tượng tượng vật lí

Vậy tượng vật lí ?

GV nhận xét rút kết luận Trong đời sống có nhiều tượng vật lí lấy ví dụ

-Quan sát viên nước đá thể rắn -HS trả lời câu hỏi

Nước đá chuyển sang thể lỏng Nước sôi chuyển sang thể Trong tượng chất nước không biến đổi thành chất khác Học sinh dựa vào gợi ý để trả lời Thí nghiệm có thay đổi trạng thái khơng có thay đổi chất

Học sinh trả lời: tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu

Học sinh lấy ví dụ

I HIỆN TƯỢNG VẬT LÝ: là tượng chất biến đổi trạng thái,… mà giữ nguyên chất ban đầu

-Vd:

Nước(rắn) Nước (lỏng) Nước(hơi)

Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu, gọi tượng vật lí

(40)

Hoạt động 2: Tìm hiểu tượng hóa học -Hướng dẫn HS thí nghiệm 1: Sắt

tác dụng với Lưu huỳnh theo bước sau:

Trộn bột sắt bột lưu huỳnh (theo tỉ lệ khối lượng 7:4)chia làm phần

GV làm thí nghiệm lấy phần.? Khi đưa nam châm lại gần phần có tượng xảy GV nhận xét muốn tách riêng chất ta đưa nam châm vào ta tách riêng chất

GV tiến hành thí nghiệm phần cịn lại

Đốt bột Fe + S

Quan sát nhận xét tượng Gv nhận xét phân tích khác hỗn hợp(Fe,S) hợp chất FeS:Hỗn hợp gồm hai đơn chất Fe S sau biến đổi thành hợp chất gồm nguyên tố Fe S Chất rắn thu khác với chất ban đầu Nghĩa có biến đổi chất

GV làm TN đốt đường Nhận xét tượng GV nhận xét

Theo em q trình biến đổi có phải tượng vật lí khơng? Tại sao?

GV nhận xét Đó tượng hóa học.Vậy tượng hóa học ? Dựa vào dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học?

GV nhận xét rút kết luận

Học sinh quan sắt thí nghiệm Thấy có tượng bột Fe bị nam châm hút

+Nam châm hút sắt khỏi hỗn hợp bột S + Fe

Học sinh quan sát nhận xét tượng

Bột Fe với bột S biến đổi thành chất khác Đó săt(II)sunfua (FeS)

-Chất rắn thu sau đun nóng hỗn hợp bột S + Fe không bị nam châm hút, chứng tỏ chất rắn thu khơng cịn tính chất Fe

Học sinh quan sát nhận xét tượng

Đường chuyển dần sang màu nâu  đen (than), phía thành ống nghiệm có giọt nước.

Có chất tạo thành than và nước.

-Các q trình biến đổi khơng phải tượng vật lí Vì có sinh chất

Là tượng chất biến đổi có tạo chất khác

-Dựa vào dấu hiệu: có chất tạo ra hay khơng để phân biệt hiện tượng vật lí với tượng hóa học.

II HIỆN TƯỢNG HĨA HỌC: * Thí nghiệm

- Trộn bột Fe bột S dùng nam châm hút

- Đun nóng hỗn hợp bột Fe bột S ta chất Đó săt(II)sunfua (FeS)

* Thí nghiệm Đường to

t Than + nước

Kết luận: Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất khác, gọi tượng hóa học

Bài tập: Trong trình sau, tượng tượng vật lý, tượng tượng hóa học. hãy giải thích?

a.Cắt nhỏ dây sắt thành đoạn, tán thành đinh.

b.Hịa tan axít Axetic vào nước thu dung dịch axít lỗng làm giấm ăn. c.Cuốc, xẻng làm sắt để lâu ngồi khơng khí bị gỉ.

d.Đốt cháy gỗ, củi.

Thế tượng vật lý ? Thế tượng hóa học Nêu dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học ? -Làm tập 1,2,3 SGK/ 47

(41)

Bài 13: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

- Phản ứng hoá học trình biến đổi chất thành chất khác

- Để xảy phản ứng hoá học, chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác

- Để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí ra…

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng hoá học, điều kiện dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy

- Viết phương trình hố học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học

- Xác định chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) sản phẩm (chất tạo thành) Hướng nghiệp

GV:Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48 Hóa chất-Pđỏ than, Zn, đinh sắt Dụng cụ: -Ống nghiệm -Đèn cồn, diêm

Muôi sắt -Kẹp gỗ

Thế tượng vật lý ? Cho ví dụ Thế tượng hóa học ? Cho ví dụ

Nêu dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học ?

-Yêu cầu HS sửa tập 2, SGK/ 47

Là tượng chất biến đổi trạng thái,… mà giữ nguyên chất ban đầu

Vd Cắt nhỏ dây sắt thành đoạn, tán thành đinh Là tượng chất biến đổi có tạo chất khác Vd Đốt cháy gỗ, củi

Dựa vào dấu hiệu: có chất tạo hay khơng để phân biệt tượng vật lí với tượng hóa học Bài tập 2:

+Hiện tượng vật lý: b,d +Hiện tượng hóa học: a, c

Chất ban đầu:S, CaCO3 , Chất mới: SO2 , CaO, CO2

3.Bài mới

Các em biết , chất biến đổi chất thành chất khác Q trình gọi gi?, có thay đổi?, xảy ra?, dựa vào đâu biết Tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu phản ứng hóa học. Hiện tượng hóa học tượng

biến đổi có tạo thành chất khác trình biến đổi gọi gì?

GV cho học sinh nhắc lại tượng TN1 TN2 trước Fe biến đổi thành chất nào?

Đường biến đổi thành chất nào? .Gv nhận xét:Hai tượng

-Nghe, ghi nhớ trả lời Đó phản ứng hóa học Học sinh trả lời

- TN1 săt(II)sunfua.(FeS) - TN2 than nước

I ĐỊNH NGHĨA :

Phản ứng hóa học trình biến đổi từ chất thành chất khác +Chất ban đầu bị biến đổi phản ứng gọi chất tham gia hay chất phản ứng

+Chất sinh phản ứng gọi sản phẩm

(42)

trên biến đổi sang chất khác Vậy hai tượng gọi PƯHH

Thế phản ứng hóa học ? GV nhận xét rút kết luận Chất ban đầu bị biến đổi chất sinh phản ứng gọi ?

Hãy xác định chất bị biến đổi TN1 TN2 ?

Chất sinh TN1 TN2 ?

GV hướng dẫn học sinh viết phương trình chữ

Phương trình chữ đọc ntn ? GV nhận xét :Dấu (+) phía trước có nghĩa phản ứng tác dụng GV cho học sinh viết phương trình TN

Phương trình chữ đọc ntn ? GV nhận xét : có nghĩa tạo ra, cịn dấu (+) có nghĩa -Giới thiệu cách viết phương trình chữ tập

Lưu huỳnh+oxilưu huỳnh đioxít -Yêu cầu HS xác định chất tham gia sản phẩm phản ứng

-Giữa chất tham gia sản phẩm dấu “ ”

-Yêu cầu HS viết phương trình chữ tượng hóa học cịn lại tập 2, SGK/ 47 ( sửa bảng) rõ chất tham gia sản phẩm

-Giải thích: các q trình cháy của 1 chất khơng khí tác dụng chất với oxi có trong khơng khí.

-Hướng dẫn HS đọc phương trình chữ.( cần nói rõ ý nghĩa dấu “+” “”)

Bài tập 1:Viết phương trình chữ của phản ứng hóa học trong các q trình biến đổi sau:

a Đốt cồn khơng khí tạo thành khí cacbonic nước.

b Đốt bột nhơm khơng khí, tạo thành nhơm oxit.

-Phản ứng hóa học trình biến đổi từ chất thành chất khác.

+Chất ban đầu bị biến đổi phản ứng gọi chất tham gia hay chất phản ứng

+Chất sinh phản ứng gọi sản phẩm

- Chất bị biến đổi Fe,S đường

- Chất sinh TN săt(II)sunfua.(FeS), chất sinh TN2 than nước Săt+lưu huỳnh săt(II)sunfua (Chất PƯ) (S phẩm) Săt tác dụng với lưu huỳnh tạo săt(II)sunfua

Đường Than + nước (Cpư) (S phẩm)

Đường phân hủy thành than nước

-Nghe, ghi nhớ tập viết phương trình chữ

Lưuhuỳnh+oxilưuhuỳnh đioxít ( chất tham gia) (sản phẩm )

t

*Canxicacbonat  (chất tham gia)

canxioxit + khí cacbonic (sản phẩm ) (sản phẩm ) t

*Parafin +oxi  (chất tham gia) khí cacbonic + nước

(sản phẩm ) (sản phẩm ) -Nghe ghi nhớ

-Tập đọc phương trình chữ tập 2,3 SGK/ 47

-Mỗi cá nhân làm tập vào Cồn + oxi  khí cacbonic + nước (chất tham gia) (sản phẩm )

t

Nhôm + oxi  nhôm oxit (chất tham gia) (sản phẩm )

Điện phân

Nước  khí hiđro + khí oxi (chất tham gia) (sản phẩm )

-Phương trình chữ:

Tên chất phản ứng  Tên sản phẩm

-Vd:

Săt + lưuhuỳnh (Chất PƯ)

săt(II)sunfua (S phẩm)

Đường Than + nước (Cpư) (S phẩm)

(43)

c.Điện phân nước, thu khí hiđro oxi.

Hoạt động 2:Tìm hiểu diễn biến phản ứng hóa học -GV yêu cầu HS đọc thơng tin

trong SGK

- GV giải thích:PƯ phân tử thể phản ứng chất ta hiểu PƯ xảy với PƯ -GV treo sơ đồ H2.5 SGK hướng dẫn học sinh quan sát ? Từ sơ đồ H 2.5.Hãy cho biết trước PƯ nguyên tử liên kết với

Vậy sau PƯ nguyên tử liên kết với ?

Trong trình PƯ số ng tử H số ng tử O có giữ nguyên không Các phân tử trước sau PƯ có khác khơng ?

Gv nhận xét

Vậy diễn biến PƯ hóa học ?

Gv nhận xét rút kết luận

-Học sinh đọc thông tin SGK

-HS quan sát hình vẽ trả lời câu hỏi

-Các nguyên tử oxi liên kết với nhau, nguyên tử hidro liên kết với

Sau phản ứng ng tử H liên kết với ng tử O

Số ng tử H số ng tử O giữ nguyên

Khác Trước PƯ phân tử H cà O tách rời Sau phản ứng ng tử O liên kết với ng tử H để tạo phân tử nước

Trong phản ứng hóa học, có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

II DIỄN BIẾN CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC:

Trong phản ứng hóa học, có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

Hoạt động 3: Khi phản ứng hóa học xảy ra. -Hướng dẫn nhóm làm thí

nghiệm: Cho viên Zn dung dịch HCl

Yêu cầu HS quan sát tượng xảy

-Qua thí nghiệm trên, em thấy,

muốn phản ứng hóa học xảy ra nhất thiết phải có cac điều kiện gì ? -GV giảng giải: bề mặt tiếp xúc lớn phản ứng xảy dễ dàng nhanh Yêu cầu HS lấy ví dụ

-GV đặc câu hỏi?

Nếu để P đỏ than

khơng khí, chất có tự bốc cháy không.?

-Hướng dẫn HS đốt than không khí u cầu HS nhận xét ? -Thuyết trình lại q trình làm rượu Muốn chuyển hóa từ tinh bột sang rượu phải cần có điều kiện ? -“Men” đóng vai trị chất xúc tác Chất xúc tác chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh hơn, không biến đổi phản ứng kết thúc

-Hoạt động theo nhóm, làm thí nghiệm: cho viên Zn dung dịch HCl

Xuất bọt khí ; Viên Zn nhỏ dần

-Muốn phản ứng hóa học xảy ra: Các chất tham gia phản ứng phải tiếp xúc với nhau

-Ví dụ: đường cát dễ tan so với đường phèn Vì đường cát có diện tích tiếp xúc nhiều đường phèn -Các chất khơng bốc cháy -Làm thí nghiệm Kết luận: số phản ứng hóa học muốn xảy phải đun nóng đến t0 thích hợp.

-Muốn chuyển hóa từ tinh bột sang rượu phải cần có men

Có phản ứng muốn xảy cần có mặt chất xúc tác

III.KHI NÀO PHẢN ỨNG HÓA HỌC XẢY RA ?

-Các chất tham gia phải tiếp xúc với nhau.bề mặt tiếp xúc lớn phản ứng dễ xảy

Td : Lưu huỳnh + Săt

-Một số phản ứng cần có nhiệt độ - Có PƯ khơng cần đun

2

Zn HCl ZnCl H

(44)

-Theo em phản ứng hóa học xảy ?

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Phản ứng hóa học ?

Trình bày diễn biến phản ứng hóa học ?

Theo em chất phản ứng hạt vi mơ thay đổi ? -Học

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 50

(45)

Tuần: 10, Tiết:19

Bài 13: PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tt)

- Phản ứng hố học q trình biến đổi chất thành chất khác

- Để xảy phản ứng hoá học, chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác

- Để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí ra…

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng hoá học, điều kiện dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy

- Viết phương trình hố học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học

- Xác định chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) sản phẩm (chất tạo thành) Hướng nghiệp

-Pđỏ than -Ống nghiệm

-DD BaCl2 , CuSO4 -Đèn cồn, diêm

-DD Na2SO4 H2SO4 -Muôi sắt

-DD HCl , NaOH -Kẹp gỗ

Thế phản ứng hóa học ?

Diễn biến PƯHH diễn nào? Làm tập SGK/ 51

Phản ứng hóa học q trình biến đổi từ chất thành chất khác

Trong phản ứng hóa học, có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác HS làm tập SGK

3.Bài mới

Hoạt động 1:Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ? -Yêu cầu HS quan sát cac chất: dd

BaCl2,dd CuSO4,dd Na2SO4, dd

NaOH

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: b1:Có chất khơng tan màu trắng tạo

thành

b2:Có chất khơng tan màu xanh lam

tạo thành

-Qua thí nghiệm vừa làm thí nghiệm dd HCl, em cho biết: làm để nhận biết có

-Quan sát nhận biết chất trước phản ứng

-Làm thí nghiệm:

b1: Cho giọt dd BaCl2 vào dd

Na2SO4

b2: Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào dd

NaOH

-Yêu cầu HS quan sát rút kết luận

-Dựa vào dấu hiệu có chất tạo

IV LÀM THẾ NÀO NHẬN BIẾT CÓ PHẢN ỨNG HÓA HỌC XẢY RA?

- Nhận biết phản ứng xảy dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành - Màu sắc, trạng thái, tỏa nhiệt phát sáng

-Ví dụ:

Đường to Than + gỗ

(46)

phản ứng hóa học xảy

?Dựa vào dấu hiệu để biết có chất xuất

Ngồi ra, toả nhiệt phát sáng dấu hiệu để xảy phản ứng hóa học yêu cầu HS cho ví dụ

-Cuối GV nhận xt, kết luận

thành, có tính chất khác chất phản ứng để nhận biết có phản ứng hóa học xảy hay khơng

-Dựa vào: màu sắc, trạng thái, tính tan, …

-Ví dụ: nến cháy, đốt gỗ, … Đường to Than + gỗ

Cácbon + oxi to Cacbonic

Hoạt động 2:Luyện tập ? Gv cho học sinh làm tập SGK

Gv nhận xét sửa chữa cho hoàn chỉnh

Gv cho học sinh làm tập SGK

Bt:Hãy ghi lại PT chữ PƯ xảy

a/ Cho dung dịch axit clohidric vào nhơm ta thấy có bọt khí xuất khí hiđrơ chất cịn lại nhơm clorua

b/ Khi nung đá vơi lị, đá vơi bị phân hủy sinh vơi sống khí cacbonic

c/ Khi đốt cháy sắt khí oxi ta thu hạt màu nâu đỏ gọi oxit sắt từ

d/ Đốt cháy cồn ngồi khơng khí tạo khí cacbonic nước

Hs đọc tập lên bảng làm

Prafin + Khíoxi to

Khícacbonic + nước

Hs đọc tập thảo luận lên bảng làm

Dấu hiệu có phản ứng xảy sủi bọt vỏ trứng

Axit clohidric + canxicacbonat Canxi clorua + cacbondioxit + nước

Hs đọc tập thảo luận , lên bảng làm

a/ Axit clohidric + Nhơm Khí hiđro + Nhơm clorua b/ Đá vơi Vơi sống + Khí cacbonic

c/ Sắt + Oxi Oxit sắt từ d/ Cồn + Oxi Khí cacbonic + Nước

Luyện tập Bài tập SGK

Prafin + Khíoxi to

Khícacbonic + nước Bài tập SGK

Dấu hiệu có phản ứng xảy sủi bọt vỏ trứng

Axit clohidric + canxicacbonat Canxi clorua + cacbondioxit + nước

Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ? Yêu cầu HS làm tập SGK/ 51

(47)

Bài 14: BÀI THỰC HÀNH 3

DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm: - Hiện tượng vật lí: thay đổi trạng thái nước

- Hiện tượng hoá học: đá vơi sủi bọt axit, đường bị hố than Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm nêu - Quan sát, mơ tả, giải thích tượng hố học

- Viết tường trình hố học Hướng nghiệp

Nghề: kỹ sư, nhân viên phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường, giấm, ) …… Qua rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, xác, kiên trì, trung thực, kỹ thí nghiệm, .của người làm cơng tác hóa học

-Dung dịch Ca(OH)2 -Ống nghiệm giá ống nghiệm

-Dung dịch Na2CO3 -Đèn cồn,diêm, kẹp ống nghiệm

-Thuốc tím ( KMnO4 ) -Ống hút, nút cao su có ống dẫn

-Que đóm, bình nước HS: SGK, soạn trước nhà.

-Mỗi tổ chuẩn bị: chậu nước, que đóm, nước vơi -Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Phương trình chữ

01 02

Hãy ghi lại PT chữ PƯ xảy

a/ Cho dung dịch axit clohidric vào nhơm ta thấy có bọt khí xuất khí hiđrơ chất cịn lại nhơm clorua

b/ Khi nung đá vơi lị, đá vơi bị phân hủy sinh vơi sống khí cacbonic

c/ Khi đốt cháy sắt khí oxi ta thu hạt màu nâu đỏ gọi oxit sắt từ

d/ Đốt cháy cồn ngồi khơng khí tạo khí cacbonic nước

a/ Axit clohidric + Nhơm Khí hiđro + Nhơm clorua b/ Đá vơi Vơi sống + Khí cacbonic

c/ Sắt + Oxi Oxit sắt từ d/ Cồn + Oxi Khí cacbonic + Nước

.3.Bài mới

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung thực hành -Nêu mục tiêu thực hành

-Yêu cầu HS đọc thí nghiệm (SGK) -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm -Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi

-Làm thí nghiệm theo nhóm a.Thí nghiệm 1: Hịa tan đun nóng thuốc tím (kali pemanganat)

Lấy lượng ( Khoảng 0,5 g)

(48)

sau:

Tại tàn đóm đỏ có khả bùng cháy ?

Tại thấy tàn đóm đỏ bùng cháy, ta lại tiếp tục đun ?

(Gợi ý: Tiếp tục đun để thử phản ứng xảy hoàn toàn chưa)

?Hiện tượng tàn đóm đỏ khơng bùng cháy nói lên điều ? Vì ta lại ngừng đun

Kết luận: Thuốc tím bị đun nóng sinh chất rắn:Kalimanganat, Manganđioxit Khí oxi.

-Hãy viết phương trình chữ phản ứng ?

Trong thí nghiệm có q trình biến đổi xảy ? Những q trình biến đổi tượng vật lý hay tượng hóa học ?

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2: Trong thở có khí ? -u cầu HS đọc thí nghiệm (SGK) -Theo em ống nghiệm có phản ứng hóa học xảy ? Vì

-Nước vơi bị vẩn đục có chất rắn không tan tạo thành canxicacbonat  Hãy viết phương trình chữ phản ứng ?

-Khi đổ dd natricacbonat vào ống nghiệm đựng canxihiđroxit tạo thành canxicacbonat natrihiđroxit  Hãy viết phương trình chữ phản ứng ?

Vậy qua thí nghiệm em củng cố kiến thức

-Thảo luận để trả lời câu hỏi

-Ghi lại kết quan sát vào giấy nháp

-Kết quả:Ống nghiệm Ống nghiệm

Hiện tượng Chất rắn tan, dd màu tím Chất khơng tan hết

Hiện tượng vật lí X

X

Hiện tượng hóa học X

-Phương trình chữ: t0

Kali pemanganat Kali manganat + manganđioxit +oxi -Làm thí nghiệm , quan sát tượng ghi vào giấy nháp a Ống nghiệm 1; Ống nghiệm

Khơng có tượng Nước vơi bị vẩn đục

Canxihiđroxit + khí cacbonic 

canxicacbonat + nước

b.Ống nghiệm 1 Ống

nghiệm

Không có tượng Nước vơi bị vẩn đục

Canxihiđroxit + natricacbonat 

canxicacbona+ natrihiđroxit - HS làm tường trình theo mẫu chuẩn bị sẵn

- HS dọn dụng cụ làm vệ sinh khu vực thí nghiệm

thuốc tím đem chia thành phần -Bỏ phần vào nước đựng ống nghiệm(1), lắc cho tan ( cầm ống nghiệm đập nhẹ vào lòng bàn tay)

-Bò phần vào ống nghiệm nun nóng đưa que đóm cịn tàn đỏ vào để thử, thấy que đóm bùng cháy tiếp tục đun Khi que đóm khơng bùng cháy ngừng đun, để nguội ống nghiệm Sau đổ nước vào, lắc cho tan hết Quan sát màu dung dichh5 ống nghiệm

*Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với canxihiđroxit (nước vôi trong )

-Dùng thở thỏi vào ống nghiệm có đựng sẳn canxihđroxit Quan sát nhận xét

-Đổ dung dịch natrihiđroxit vào ống nghiệm đựng nước ống nghiệm đựng nước vôi Quan sát nhận xét

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Đọc 15 SGK / 53,54

(49)

Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

Hiểu được: Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng chất phản ứng tổng khối lượng sản phẩm

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút kết luận bảo toàn khối lượng chất phản ứng hoá học

- Viết biểu thức liên hệ khối lượng chất số phản ứng cụ thể

- Tính khối lượng chất phản ứng biết khối lượng chất lại Hướng nghiệp

Dung dịch BaCl2 -Cân Rôbecvan

Dung dịch Na2SO4 -2 cốc thuỷ tinh

2.Kiểm tra cũ Không kiểm tra 3.Bài

Khi đốt 1Kg than lượng sản phẩm tạo thành có 1Kg hay không?,Nếu mắt thường em thấy khơng Nhưng theo sở khoa học người ta chứng minh Như chứng minh cách nào?, tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Làm thí nghiệm -GV cho HS đọc thơng tin

SGK

-Để biểu diễn TN cần dụng cụ hóa chất ?

-Làm thí nghiệm SGK/ 53

-Qua thí nghiệm em có nhận xét tổng khối lượng chất tham gia sản phẩm ?

- HS đọc thông tin SGK - HS trả lời

-HS quan sát nhận xét

b1: Đặt cốc chứa dd BaCl2

Na2SO4 lên đĩa cân

b2: Đặt cân lên đĩa cân

lại

Yêu cầu HS quan sát, nhận xét b3: Đổ cốc đựng dd BaCl2 vào cốc

đựng dd Na2SO4.Yêu cầu HS quan

sát rút kết luận

Kim cân lúc vị trí ?

-Quan sát GV làm thí nghiệm, ghi nhớ tượng

-Nhận xét:

Kim cân vị trí thăng bằng

Kết luận: Có chất rắn màu trắng

1.THÍ NGHIỆM - Quan sát

- Nhận xét

Trong cốc xuất chất màu trắng khơng tan Barisunfat Natriclorua Có phản ứng xảy

PT chữ

Bariclorua + Natrisunfat Barisunfat + Natriclorua

Kết luận: Trước sau phản ứng kim cân giữ nguyên vị trí chứng tỏ khối lượng chất khơng thay đổi

(50)

- Hãy viết phương trình chữ phản ứng thí nghiệm trên, biết sản phẩm phản ứng là: NatriClorua BariSunfat.?

Giới thiệu: nội dung định luật bảo toàn khối lượng -Tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm

xuất Có phản ứng hóa học xảy ra.

-Kim cân vị trí cân Bariclorua + Natrisunfat Barisunfat + Natriclorua

Hoạt động 2: Định luật bảo toàn khối lượng -Yêu cầu HS đọc mục SGK/ 53

- Trước sau làm TN kim cân giữ nguyên vị trí ? Vậy khối lượng chúng có thay đổi khơng - Gv nhận xét:khi phản ứng hóa học xảy tổng khối lượng chất khơng thay đổi ý định luật

- GV thuyết trình nhà khoa học -Nếu kí hiệu khối lượng chất là: m, nội dung định luật thể cách ? -Giả sử , có phản ứng tổng quát chất A chất B tạo chất C Chất D phương trình chữ định luật thể ? ?Tại phản ứng hóa học chất thay đổi khối lượng chất trước sau phản ứng lại không thay đổi ?

m BariClorua + m NatriSunfat = m NatriClorua

+ m BariSunfat

+Trong phản ứng hóa học số nguyên tử ngun tố có thay đổi khơng ?

Kết luận: Vì tổng khối lượng chất bảo tồn

-Phương trình chữ: A + B  C + D -Biểu thức:

m A + mB = mC + mD

-Đọc mục SGK/ 53

-Khối lượng chất trước sau phản ứng không thay đổi

- HS nghe ghi nhớ

+Trong phản ứng hóa học liên kết nguyên tử bị thay đổi, làm cho phân tử lày biến đổi thành phân tử khác

+Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố bảo tồn Nghĩa là: phản ứng hóa học có tạo thành chất nguyên tử khối chất khơng đổi mà có liên kết nguyên tử bị thay đổi

2 ĐỊNH LUẬT

Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng

Giả sử:

-phương trình chữ: A + B  C + D -Biểu thức:

m A + mB = mC + mD

Thí Dụ

m BariClorua + m NatriSunfat = m NatriClorua

+ m BariSunfat

Hoạt động 3:Vận dụng -Dựa vào nội dung định luật, ta

sẽ tính khối lượng chất lại biết khối lượng chất

Hướng dẫn:

+Viết phương trình chữ

+Viết biểu thức ĐL BTKL phản ứng

-Thảo luận theo nhóm để giải tập

Bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 3,1 g P khơng khí, thu 7,1 g Điphotphopentaoxit (P2O5).

a.Viết phương trình chữ phản ứng. b.Tính khối lượng oxi phản ứng.

a.Phương trình chữ: t0

(51)

+Thay giá trị biết vào biểu thức tính khối lượng oxi -u cầu nhóm trình bày kết thảo luận

Bài tập 2:

a Phương trình chữ: t0

Đá vơi  canxioxit + khí cacbonic b.Theo ĐL BTKL ta có:

m Đá vơi = m canxioxit + m khí cacbonic

 m Đá vơi = 112 + 88 = 200 kg

b.Theo ĐL BTKL ta có:

m photpho + m oxi = m điphotphopentaoxit

3,1 + m oxi = 7,1

 m oxi = 7,1 - 3,1 = g

Bài tập 2: Nung đá vôi ( CaCO3) người ta thu 112 kg Canxioxit ( CaO) 88 kg khí Cacbonic.

a Hãy viết phương trình chữ.

b Tính khối lượng đá vơi cần dùng.

-Yêu cầu đại diện nhóm lên sửa tập , nhóm khác theo dõi, nhận xét

-Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học.Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng Viết biểu thức GV hướng dẫn HS làm tập SGK

2

2 15 6( )

Mg O MgO O MgO Mg

O

m m m

m g

       Học

(52)

Tuần: 11, Tiết: 22 Bài 16 :PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

- Phương trình hoá học biểu diễn phản ứng hoá học - Các bước lập phương trình hố học

- ý nghĩa phương trình hố học: Cho biết chất phản ứng sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử chất phản ứng

Kĩ năng

- Biết lập phương trình hố học biết chất phản ứng (tham gia) sản phẩm - Xác định ý nghĩa số phương trình hố học cụ thể

II.Chuẩn bị GV HS : GV:Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48 HS: SGK, soạn trước nhà. III Tổ chức hoạt động dạy học:, 1.Ổn định lớp

NÔI DUNG ĐÁP ÁN

Hãy phát biểu ĐL BTKL? Làm tập SGK

Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng

2

2 15 6( )

Mg O MgO O MgO Mg

O

m m m

m g

       3.Bài mới

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách lập phương trình hóa học -Dựa vào phương trình chữ

tập SGK/ 54 yêu cầu HS viết CTHH chất có phương trình phản ứng

(Biết magieoxit hợp chất gồm nguyên tố: Magie Oxi ) -Theo ĐL BTKL số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng không đổi Em cho biết số nguyên tử oxi vế phương trình ?

Vậy ta phải đặt hệ số trước MgO để số nguyên tử Oxi vế

-Hãy cho biết số nguyên tử Mg vế phương trình lúc thay đổi ?

Theo em ta phải làm để số nguyên tử Mg vế phương trình

Magie + Oxi  Magieoxit -CTHH Magieoxit là: MgO -Sơ đồ phản ứng:

Mg + O2  MgO

-Số nguyên tử oxi: + Ở vế phải : oxi + Ở vế trái : oxi -Số nguyên tử Mg: + Ở vế phải : Magiê + Ở vế trái : Magiê -Phải đặt hệ số trước Mg

-Phương trình hóa học phản ứng:

2Mg + O2  2MgO

-Quan sát viết phương trình theo bước:

I LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC

1 PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC :

Magie + Oxi  Magieoxit -CTHH Magieoxit là: MgO -Sơ đồ phản ứng:

Mg + O2  MgO

-Số nguyên tử oxi: + Ở vế phải : oxi + Ở vế trái : oxi -Số nguyên tử Mg: + Ở vế phải : Magiê + Ở vế trái : Magiê -Phải đặt hệ số trước Mg

-Phương trình hóa học phản ứng:

(53)

bằng ?

-Hướng dẫn HS viết phương trình hóa học, phân biệt hệ số số -Yêu cầu HS quan sát hình 2.5 SGK/ 48, lập phương trình hóa học Hiđro Oxi theo bước sau:

+Viết phương trình chữ

+Viết cơng thức chất có phản ứng

+Cân phương trình

-Theo em phương trình hóa học ?

Hiđro + Oxi  Nước H2 + O2  H2O

2H2 + O2  2H2O

Kết luận:

Phương trình hóa học dùng để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học

2Mg + O2  2MgO

Kết luận:

Phương trình hóa học dùng để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học

Hoạt động 2: Tìm hiểu bước lập phương trình hóa học -Hướng dẫn HS chia đôi làm

cột:

Các bước lập phương trình hóa họcBài tập cụ thể

-Qua ví dụ nhóm thảo luận cho biết: Để lập phương trình hóa học phải tiến hành bước ?

-Yêu cầu nhóm trình bày kết thảo luận

-Giáo viên nhận xét, bổ sung Bài tập 1: Photpho bị đốt cháy trong khơng khí thu hợp chất P2O5 (Điphotphopentaoxit)

Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng ?

Hướng dẫn:

Hãy đọc CTHH chất tham gia sản phẩm phản ứng u cầu nhóm lập phương trình hóa học

*Chú ý HS: Dựa vào nguyên tử có số lẻ nhiều làm điểm xuất phát để cân

-Yêu cầu HS làm luyện tập 2:

Cho sơ đồ phản ứng sau:

a Fe + Cl2  FeCl3

b SO2 + O2  SO3

c Na2SO4+ BaCl2 NaCl+ BaSO4

d Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2O

Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng ?

-Hướng dẫn HS cân với nhóm nguyên tử : =SO4

Các bước lập phương trình hóa họcBài tập cụ thể

b1: Viết sơ đồ phản ứng

b2:Cân số nguyên tử

nguyên tố

b3: Viết phương trình hóa học

-Chất tham gia: P O2

-Sản phẩm: P2O5

b1: Sơ đồ phản ứng:

P + O2  P2O5

b2: Cân số nguyên tử:

+Thêm hệ số trước P2O5

P + O2  2P2O5

+Thêm hệ số trước O2 số

trước P

4P + 5O2  2P2O5

b3: Viết phương trình hóa học:

4P + 5O2  2P2O5

-Hoạt động nhóm: Bài tập 2:

a 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

b 2SO2 + O2  2SO3

c.Na2SO4 + BaCl2 2NaCl+ BaSO4

d Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O

2 CÁC BƯỚC LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC:

b1: Viết sơ đồ phản ứng

b2: Cân số nguyên tử

nguyên tố

b3: Viết phương trình hóa học

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Hãy nêu bước lập phương trình hóa học ?

Cân phương tình hóa học sau: FeCl3 + NaOH  Fe(OH)3 + NaCl

(54)

Bài 16: PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (tt)

- Phương trình hố học biểu diễn phản ứng hố học - Các bước lập phương trình hố học

- ý nghĩa phương trình hố học: Cho biết chất phản ứng sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử chất phản ứng

Kĩ năng

- Biết lập phương trình hố học biết chất phản ứng (tham gia) sản phẩm - Xác định ý nghĩa số phương trình hố học cụ thể

II.Chuẩn bị GV HS : GV: Bài tập

NÔI DUNG ĐÁP ÁN

Nêu bước lập phương trình hóa học ? -u cầu HS sửa tập 2,3 SGK/ 57,58

Bài tập SGK/ 57

a 4Na + O2  2Na2O

b P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Bài tập SGK/ 58 t0

a 2HgO  2Hg + O2

t0

b 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

3.Bài mới

Hoạt động1: Tìm hiểu ý nghĩa phương trình hóa học -Yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả

lời câu hỏi sau :Dựa vào phương trình hóa học, ta biết điều ?

-Em có nhận xét tỉ lệ phân tử phương trình sau:

t0

2H2 + O2  2H2O

Em cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng tập 2,3 SGK/ 57,58 ?

-Yêu cầu đại diện nhóm trình bày, nhận xét

-Phương trình hóa học cho biết : tỉ lệ số nguyên tử (phân tử ) chất phản ứng

Trong phương trình phản ứng: t0

2H2 + O2  2H2O

Tỉ lệ số phân tử H2 : số phân tử O2 :

số phân tử H2O = 2:1:2

-Bài tập SGK/ 57

a Tỉ lệ số nguyên tử Na : số phân tử O2 : số phân tử Na2O = 4:1:2

b Tỉ lệ số phân tử P2O5 : số phân tử

H2O : số phân tử H3PO4 = 1:3:2

-Bài tập SGK/ 58

a Tỉ lệ số phân tử HgO : số nguyên

II.Ý NGHĨA CỦA PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC:

Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất cặp chất phản ứng

(55)

- GV nhận xét sửa chữa cho hoàn chỉnh

tử Hg : số phân tử O2 = 2:2:1

b Tỉ lệ số phân tử Fe(OH)3 : số

phân tử Fe2O3 : số phân tử H2O =

2:1:3

Hoạt động 2: Luyện tập Bài tập1:Lập phương trình hóa

học phản ứng sau: a Al + O2  Al2O3

b Fe + Cl2  FeCl3

c CH4 + O2  CO2 + H2O

Hãy cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng ?

Bài tập 2: Chọn hệ số cơng thức hóa học thích hợp đặt vào những chỗ có dấu “?” Trong phương trình hóa học sau:

a Cu + ?  2CuO

b Zn + ?HCl  ZnCl2 + H2

-u cầu nhóm trình bày -Đưa đáp án, yêu cầu HS nhận xét tự sửa chữa

-Hoạt động theo nhóm: Bài tập 1: t0

a.4Al + 3O2  2Al2O3

Tỉ lệ số nguyên tử Al: số phân tử O2: số phân tử Al2O3 = 4:3:2

t0

b 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

Tỉ lệ số nguyên tử Fe: số phân tử Cl2: số phân tử FeCl3 = 2:3:2

c t0

CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

Tỉ lệ số phân tử CH4 : số phân tử O2: số phân tử CO2 :số phân tử H2O =

1:2:1:2 Bài tập 2:

a Cu + O2  2CuO

b Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: GV tập cố học cho học sinh Hồn thành phương trình hóa học sau

2

3

2

a SO O SO

b K H O KOH H

c Fe O CO Fe CO

d Al HCl AlCl H

e Fe Cl FeCl

 

  

  -Ôn tập:

+Hiện tượng vật lý tượng hóa học +ĐL BTKL

(56)

Tuần: 12, Tiết: 24 Bài 17 :BÀI LUYỆN TẬP 3

I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

+ Lập phương trình hóa học từ sơ đồ chữ sơ đồ có cơng thức hóa học cho trước

+ Điền hệ số công thức vào sơ đồ phản ứng khuyết cho thành phương trình hóa học cân + Vận dụng định luật bảo tồn khối lượng để tính tốn theo phương trình hóa học lập

Kĩ năng

II.Chuẩn bị GV HS : GV: Bài soạn , bảng phụ ghi tập HS: SGK, soạn trước nhà. III Tổ chức hoạt động dạy học:, 1.Ổn định lớp

2.Kiểm tra cũ Kiểm tra 15 phút

Hãy ghi lại PT chữ PƯ xảy ra.

a/ Cho dung dịch axit clohidric vào nhôm ta thấy có bọt khí xuất khí hiđrơ chất cịn lại nhơm clorua

b/ Khi đốt cháy sắt khí oxi ta thu hạt màu nâu đỏ gọi oxit sắt từ c/ Đốt cháy cồn ngồi khơng khí tạo khí cacbonic nước

3.Bà mới

Như em học xong số CTHH,PTHH…và biết cách để lập CTHH, PTHH…Để giải toán hóa học khó để hiểu vững kiến thức tiết học em luện tập để làm tập có liên quan đến kiến thức

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ -Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức bản:

1.Hiện tượng vật lý tượng hóa học khác ?

2.Phản ứng hóa học ?

3.Nêu chất phản ứng hóa học ?

4.Phát biểu nội dung ĐL BTKL viết biểu thức ?

5.Trình bày bước lập phương trình hóa học ?

-Nhớ lại kiến thức học trả lời

1.Hiện tượng vật lý: khơng có biến đổi chất

Hiện tượng hóa học:có biến đổi chất thành chất khác 2.PƯHH trình biến đổi chất thành chất khác

3.Trong PƯHH: diễn thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác, nguyên tử nguyên tố bảo toàn

4.ĐL BTKL : tổng khối lượng sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia

5.Ba bước lập phương trình hóa học: +viết sơ đồ phản ứng

+cân số nguyên tử ngun tố +Viết phương trình hóa học

Hoạt động 2: Luyện tập -Yêu cầu HS giải tập SGK/ 60,61

*Bài tập 1:

-Yêu cầu HS quan sát hình vẽ, gọi tên chất tham gia sản phẩm phản ứng -Hãy so sánh chất trước phản ứng sau

Bài tập 1:

a.Chất tham gia: N2 H2

Chất sản phẩm : NH3

b.Trước phản ứng: H - H N – N

(57)

phản ứng để trả lời câu hỏi b, c

*Bài tập 3:

-Dựa vào ĐL BTKL viết biểu thức tính khối lượng chất phản ứng ?

-% chất A (pư) = {m chất A (pư) : m chất A (đề cho)}.100%

*Bài tập 4:

Muốn lập phương trình hóa học phản ứng ta phải làm ?

*Bài tập 5:

Hướng dẫn HS lập CTHH hợp chất: Alx(SO4)y

Nhơm có hóa trị ? Tìm hóa trị nhóm =SO4 ?

Sau phản ứng: nguyên tử H liên kết với nguyên tử N Phân tử H2 N2 biến đổi tạo thành phân tử NH3

c.Số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng không thay đổi: nguyên tử H = 6, nguyên tử N =2

Bài tập 3:

a Theo ĐL BTKL, ta có:

2

3 CaO CO

CaCO m m

m  

b mCaCO3 (phản ứng ) = 140 + 110 = 250g

% 3 , 89 % 100 . 280 250

%CaCO3  

Bài tập 4:

a.Phương trình hóa học phản ứng: t0

C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O

b.Tỉ lệ:

+ Phân tử C2H4 : phân tử O2 = 1:3

+ Phân tử C2H4 : phân tử CO2 = 1:2

Bài tập 5: a x =2 ; y = b.Phương trình

2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu

Tỉ lệ:

+Nguyên tử Al : nguyên tử Cu = 2:3 +Phân tử CuSO4 : phân tử Al2(SO4)3 = 3:1

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Học sinh làm tập sau:

Khi than cháy khơng khí xảy phản ứng hóa học than với khí oxi

1.Hãy giải thích cần đập vừa nhỏ than trước đưa vào bếp lị, sau đó, dùng que lửa châm quạt mạnh đến than bén cháy thơi

2.Ghi lại phương trình chữ phản ứng, biết sản phẩm cacbonđioxit -Chuẩn bị kiểm tra tiết

(58)

Tuần: 13:Tiết: 25 KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU

-Củng cố lại kiến thức chương II -Vận dụng thành thạo dạng tập:

+Lập cơng thức hóa học lập phương trình hóa học

+Biết vận dụng ĐL BTKL vào giải tốn hóa học đơn giản +Xác định nguyên tố hóa học

II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : Đề kiểm tra tiết

2 Học sinh: Ôn tập kiến thức chương II. III.MA TRẬN ĐỀ

TT NỘI DUNG Tỉ lệ% TNKQBIẾTTL TNKQHIỂUTL TNKQVẬN DỤNGTL TỔNG 01

Cơng thức hóa

học 10%

1;7

(0.5đ) (0.52;12đ) 1.0

02 Các tượngvật lí, hóa học 5% (0.253 đ) (0.254 đ) 0.5

03 Phản ứng hóa

học 20%

9

(0.25đ) (1.513đ) (0.255 đ) 2.0

04

Phương trình hóa học

30.2

5% 10;11(0.5đ)

6 (0.25đ)

14

(2.5đ) 3.25

05 toàn khối lượngĐịnh luật bảo 30,25% (0.258 đ)

15

(3.0đ) 3.25

Tổng số 10.0 1.5 1.5 1.25 2.5 0.25 3.0 10.0

Tỉ lệ % 100

% 30% 37.5% 3.25% 100%

Hãy khoanh tròn vào đầu chữ đứng trước cho câu trả lời đúng: Câu 1:Cơng thức hóa học sai?

A.FeO B.NaO C.CuSO4

D.AlCl3

Câu 2:Cho cơng thức hóa học R2O3.Biết phân tử khối R2O3 = 160.R nguyên tố hóa học sau đây:

A.Fe B.Cu C.Al

D.Zn

Câu 3: Trong tượng sau, tượng tượng vật lý ?

A. Nước đá chảy thành nước lỏng; C Nến cháy khơng khí; B. Hiđro tác dụng với oxi tạo nước; D Củi cháy thành than Câu 4: Quá trình sau q trình hố học:

A Than nghiền thành bột than; C Củi cháy thành than;

B Cô cạn nước muối thu muối ăn; D Hố lỏng khơng khí để tách lấy oxi

Câu 5: Khi quan sát tượng, dựa vào đâu em dự đốn tượng hóa học, có phản ứng hóa học xảy ?

A Nhiệt độ phản ứng C Chất sinh B Tốc độ phản ứng D Tất Câu 6:Cho phản ứng hóa học sau:

Zn + HCl ZnCl2 + H2 Tỉ lệ cặp Zn HCl là:

(59)

A.1 : B.1 : C : D.2 : Câu 7:Cho công thức hóa học Ca (II) ơxi Vậy cơng thức hóa học là:

A.Ca2O B.CaO C.CaO2 D.Ca2O2

Câu 8:Cho 4gam khí H2 tác dụng hết 32gam khí ôxi Thì tạo thành gam nước

A.9 gam B.18 gam C.27 gam D.36 gam

Cu 9:Khẳng định sau gồm ý:

-Ý 1:Trong phản ứng hóa học, phân tử biến đổi nguyên tử giữ nguyên -Ý 2: Nên tổng khối lượng chất bảo toàn

A.Ý đúng, ý sai C.Cả ý đúng, ý khơng giải thích cho ý B Ý sai, ý D Cả ý đúng, ý giải thích cho ý

Cu 10:Cho phản ứng hóa học sau:4Al + O2 Al2O3.Chất tham gia phản ứng là:

A Al, Al2O3 B Al2O3, O2 C O2, Al D Al, Al2O3

Cu 11:Cho phản ứng hóa học sau:4Al + O2 Al2O3 Sản phẩm là:

A Al, Al2O3 B Al2O3, O2 C O2, Al D Al2O3

Câu 12:Phân tử phối Na2SO4là:

A.119g B.142g C.71g D.96g

II.PHẦNTỰ LUẬN (7đ) Câu 13: (1.5điểm)

Phản ứng hóa học gì? Cho ví dụ ?

Câu 14: (2.5điểm) Lập phương trình hóa học phản ứng sau cho biết tỉ lệ nguyên tử, phân tử của phản ứng:

a Al + HCl  AlCl3 + H2

b Fe2O3 + CO  Fe + CO2

c Na + O2 -> Na2O

d CaCO3 CaO + CO2

Câu 15: (3điểm)

Cho 65g kim loại kẽm tác dụng với axít clohiđric (HCl) thu 136g muối kẽm clorua (ZnCl2) 2g

khí hiđro (H2)

a Lập phương trình hóa học phản ứng

b Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng c Tính khối lượng axit clohđric dùng

HẾT Đáp án biểu điểm

Câu 10 11 12

Đáp án B A A C C B B D D C D B

Điểm 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ

II.Tự luận (7.0đ)

điểm 13

14

- Là quấ trình biến đổi từ chất thành chất khác Vd : Đường Than + nước

a 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

Tỉ lệ: : : : b Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

Tỉ lệ: : : :

c 4Na + O2 2Na2O

Tỉ lệ: : : d CaCO3 CaO + CO2

0.75đ

0.625đ

1.0đ

0.5đ

KÍ DUYỆT

(60)

(61)

Chương III:MOL VÀ TÍNH TỐN HÓA HỌC Tuần: 14, Tiết: 26 Bài 18 : MOL

- Định nghĩa: mol khối lượng mol thể tích molcủa chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc): (0oC, atm).

Kĩ năng

- Tính khối lượng molnguyên tử, mol phân tử chất theo công thức Hướng nghiệp

II.Chuẩn bị GV HS : GV: Hình vẽ 3.1 SGK/ 64 HS: SGK, soạn trước nhà. III Tổ chức hoạt động dạy học:, 1.Ổn định lớp

Các em có biết mol khơng? Để biết mol tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu mol gì -Mol lượng chất có chứa 6.1023

nguyên tử hay phân tử chất -Gv đặc câu hỏi cho HS trả lời

-6.1023 làm tròn từ số 6,02204.1023

và gọi số Avơgađro kí hiệu N

-1 mol nguyên tử Fe chứa 6.1023 ( hay

N) nguyên tử

-1 mol phân tử H2O chứa 6.1023 ( hay N)

phân tử

-Các chất có số mol số ngun tử (phân tử) -“1 mol Hiđro”, nghĩa là:

+1 mol nguyên tử Hiđro +Hay mol phân tử Hiđro

-Thảo luận nhóm (5’) để làm tập 1: a.Cứ mol Al - 6.1023 nguyên tử

vậy 1,5 mol - x nguyên tử 

23 23

10 . 9 1

10 . 6 . 5 , 1

 

x

Vậy 1,5 mol nguyên tử Al có chứa 9.1023 nguyên tử Al.

b.3.1023 phân tử H

c.1,5.1023 phân tử NaCl.

d.0,3.1023 phân tử H 2O

-Yêu cầu HS đọc mục “ em có biết ?”

-Nghe ghi nhớ :

1 mol - 6.1023 nguyên tử.

- HS trả lời trả lời cu hỏi sau -Theo em “6.1023 nguyên tử” là

số có số lượng ? -Trong mol nguyên tử Fe có chứa nguyên tử Fe ? -Trong mol phân tử H2O chứa

bao nhiêu phân tử H2O ?

Vậy, theo em chất có số mol số nguyên tử (phân tử) ? -Nếu nói: “1 mol Hiđro”, em hiểu câu nói ? Vậy để tránh nhầm lẫn đó, ta phải nói ?

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 65

-u cầu HS nhóm trình bày, bổ sung

-Đưa đáp án, yêu cầu HS nhận xét

-Đọc SGK  6.1023 số rất

lớn

I MOL LÀ GÌ ?

Mol lượng chất có chứa N (6.1023) nguyên tử hay phân tử của

chất

(62)

-Cuối cng GV nhận xt, kết luận cho hs

ghi nội dung bi học -Hs ghi nội dung bi học Hoạt động 2: Tìm hiểu khối lượng Mol -Giới thiệu: Khối lượng mol (M) khối

lượng chất tính gam N nguyên tử hay phân tử chất đó.

-Giáo viên đưa khối lượng mol chất yêu cầu HS nhận xét khối lượng mol NTK hay PTK chất ? -Bài tập: Tính khối lượng mol của: H2SO4, SO2, CuO, C6H12O6.

-Gọi HS lên làm tập chấm số HS khác

-Nghe ghi nhớ

- HS tính nguyên tư-phân tử khối Al, O2, CO2, H2O, N2

-HS tính nguyên tử- phân tử khối chất:

NTK PTK Al O2 CO2 H2O

N2

Đ.v.C 27 32 44 18

28

-Khối lượng mol NTK (PTK) có số trị khác đơn vị

-Thảo luận nhóm giải tập: +Khối lượng mol H2SO4 : 98g

+Khối lượng mol SO2 : 64g

+Khối lượng mol CuO: 76g +Khối lượng mol C6H12O6 :

108g

II KHỐI LƯỢNG MOL (M) Khối lượng mol chất khối lượng N ngun tử hay phân tử chất đó, tính gam, có số trị NTK PTK

Hoạt động 3: Tìm hiểu thể tích Mol -u cầu HS nhắc lại khối lượng mol 

Em hiểu thể tích mol chất khí ? -u cầu HS quan sát hình 3.1 SGK/ 64 +Trong điều kiện: t0, p khối

lượng mol chúng ? +Em có nhận xét thể tích mol chúng ?

Vậy điều kiện: t0, p mol

của chất khí chiếm thể tích Và điều kiện tiêu chuẩn (t0=0, p =1 atm) V các

chất khí 22,4 lít -Yêu cầu HS làm tập 3a SGK/ 65

-Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí

-Quan sát hình vẽ trả lời câu hỏi :

Trong điều kiện: t0, p thì

khối lượng mol chúng khác thể tích mol chúng lại

-Nghe ghi nhớ:

Ở đktc, mol chất khí có V khí =

22,4 lít

III THỂ TÍCH MOL (V)

của chất khí thể tích chiếm N phân tử chất

Ở đktc, thể tích mol chất khí 22,4 lít

Bài tập: Nếu em có mol phân tử H2 mol phân tử O2 , cho biết: a.Số phân tử chất chất ?

b.Khối lượng mol chất ?

c.Thể tích mol khí điều kiện t0, p ? Nếu đktc, chúng có thể tích ?

ĐÁP ÁN a.Có N phân tử b M O2 = 32g ; M H2 = 2g

c Ở điều kiện t0, p: V Ở đktc V = 22,4 lít.

(63)

Tuần: 14 ,Tiết: 27 Bài 19: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG – THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT

- Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m) thể tích (V) Kĩ năng

- Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết đại lượng có liên quan Hướng nghiệp

GV: Một số tập để hình thnh cơng thức hĩa học tính số mol cho HS. HS: SGK, soạn trước nhà.

*Bài tập 1: Tính khối lượng mol của: a.0,5mol H2SO4

b.0,1 mol NaOH

*Bài tập 2: Tính thể tích (đktc) của: a 0,5 mol H2

b.0,1 mol O2

Bài tập 1:

a.MH2SO4 = 98g

4 2SO

H

m

=0,5 98 = 49g b.mNaOH = 0,1.40 = 4g

Bài tập 2:

a.VH2 0,5.22,411,2(l)

b.VO2 0,1.22,42,24(l)

3.Bài

Trong tính tốn hóa học, thường chuyển đổi khối lượng, thể tích chất khí thành số mol ngược lại Các em theo dõi chuyển đổi qua học

Hoạt động 1: Chuyển đổi lượng chất khối lượng chất -Hướng dẫn HS quan sát lại tập

phần kiểm tra cũ Muốn tính khối lượng chất biết lượng chất (số mol) ta phải làm ?

-Nếu đặt:

+n số mol (lượng chất) +m khối lượng chất

Hãy rút biểu thức tính khối lượng chất ?

-Ghi lại công thức phấn màu Hướng dẫn HS rút biểu thức tính số mol (lượng chất)

Bài tập 3:

1.Tính khối lượng : a 0,15 mol Fe2O3

-Quan sát lại tập trả lời Muốn tính khối lượng chất: ta lấy số mol (lượng chất) nhân với khối lượng mol

-Biểu thức tính khối lượng chất: m = n M (g)

-Biểu thức tính số mol (lượng chất)

M m n 

(mol) -Thảo luận nhóm (5’) để làm tập 3:

1.a.mFe2O3 0,15.16024g

I CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VÀ KHỐI LƯỢNG CHẤT

Công thức: M

m n 

(mol) Trong đó:

+ n số mol (lượng chất) + m khối lượng chất Chú ý:

Cơng thức tính khối lượng chất: m = n M (g) Công thức khối lượng mol :

(64)

b 0,75 mol MgO 2.Tính số mol của:

a 2g CuO b 10g NaOH -Gv kết luận học cho hs ghi nội dung học

b.mMgO = 0,75 40 = 30g

2.a nCuO = 2:80 = 0,025 (mol)

b nNaOH = 10:40 = 0,25 (mol)

-Hs ghi nội dung học

( )

m

M g

n 

Hoạt động 2:Chuyển đổi lượng chất thể tích khí (đktc) -Yêu cầu HS quan sát lại tập

Muốn tính thể tích lượng chất (số mol) khí (đktc) phải làm nào?

-Nếu đặt: +n số mol +V thể tích

Em rút biểu thức tính số mol biểu thức tính thể tích chất khí (đktc) ? Bài tập 4:

1.Tính thể tích (đktc) của: a.0,25 mol khí Cl2

b.0,625 mol khí CO 2.Tính số mol của:

a.2,8l khí CH4 (đktc)

b.3,36l khí CO2 (đktc)

-Quan sát tập trả lời: Muốn tính thể tích lượng chất (số mol) khí đktc ta lấy số mol nhân với 22,4

-Biểu thức tính số mol: 22,4

V n 

(mol)

-Biểu thức tính thể tích chất khí (đktc):

V = n 22,4 (l) -Thảo luận nhóm (5’) Bài tập 4:

1.a.VCl2 0,25.22,45,6 (l)

b.VCO 0,625.22,414

(l)

2.a.nCH4 0,125 (mol)

b.nCO2 0,15 (mol)

II CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VÀ THỂ TÍCH KHÍ (đktc)

Cơng thức:

4 , 22

V n 

(mol) Trong đó: +n số mol +V thể tích Chú ý:

V = n 22,4 (l)

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Yêu cầu HS làm tập 5:

Hãy điền số thích hợp vào ô trống bảng sau:

(g) V(đktc) (l) Số phân tử n (mol) m CO2 0,01

N2 5,6

SO3 1,12

CH4 1,5.1023 -Yêu cầu HS trình bày, nhận xét

Đáp án:

(g) V(đktc) (l) Số phân tử n (mol) m CO2 0,01 0,44 0,224 0,06.1023 N2 0,2 5,6 4,48 1,2.1023 SO3 0,05 4 1,12 0,3.1023 CH4 0,25 4 5,6 1,5.1023 -Học

-Làm tập 1,2,3,5 SGK/ 67

(65)

Tuần: 14, Tiết: 28 Bài 19 :CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG

– THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT-LUYỆN TẬP I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

- Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m) thể tích (V) Kĩ năng

- Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết đại lượng có liên quan Hướng nghiệp

GV: -GV: tập để luyện tập tập cho hs. HS: SGK, soạn trước nhà.

Bài 1: -Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất khối lượng?

Hãy tính khối lượng của: + 0,8 mol H2SO4 + 0,5 mol CuSO4

Bài 2:-Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí ?

Hãy tính thể tích đktc của: + 0,175 mol CO2

+ mol N2

Bài : 1

m = n M  M m n

+mH2SO4 0,8.9874,8 (g)

+mCuSO4 0,5.16080 (g)

*Bài:2

V = n 22,4  22,4 V n 

+VCO2 0,175.22,4 3,92 (l)

+VN2 3.22,467,3 (l)

3.Bài mới

Khi học tập tính tốn hóa học định lượng thường em gặp nhiều khó khăn Để em có kĩ giải loại tập tiết học em luyện tập để giải số tập mà em thường gặp

Hoạt động 1: Xác định CTHH chất biết m n Bài tập 1: Hợp chất A có cơng thức là: R2O Biết

0,25 mol hợp chất A có khối lượng 15,5g Hãy xác định công thức A ?

-GV hướng dẩn: Muốn xác định công thức A ta phải xác định tên KHHH nguyên tố R (dựa vào MR)

Muốn trước hết ta phải xác định MA

?Hãy viết công thức tính M biết n, m

-Đọc kĩ đề tập

-Dựa vào hướng dẫn giáo viên, thảo luận nhóm để giải tập

62 25 , 0

5 , 15

2

2   

O R

O R O

R

n m M

(g)

Mà: MR2O 2.MR MO2MR 16 62(g)



23 2

16 62

  

R

M

(g)

(66)

Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có cơng thức là: XO2 Biết khối lượng 5,6l khí B (đktc) 16g. Hãy xác định công thức B.

-Hướng dẫn Hs xác định MB tương tự tập

1

Đầu chưa cho ta biết n mà cho ta biết VB

(đktc) Vậy ta phải áp dụng công thức để xác định nB ?

-Yêu cầu HS lên bảng tính nB MB

-Từ MB hướng dẫn HS rút cơng thức tính MR

-Cuối GV nhận xét kết luận Bài tập 3SGK: Hãy tính

a/Số mol :28g Fe ;64gCu ; 5.4g Al

b/Thể tích khí (đktc) của: 0.175 mol CO2 : 1.25 mol H2 :3 mol N2

c/Số mol thể tích hỗn hợp khí (đktc) gồm có ; 0.44gCO2 ;0.04gH2 và0.56g N2

R Natri (Na)

Vậy công thức A Na2O

-Thảo luận theo nhóm, giải tập 2: -25 , , 22 , ,

22    B B V n (mol)  64 25 , 0 16    B B B n m M (g) Mà:

MB = MR + 2MO = MR + 2.16 = 64 (g)

MR = 64 – 32 = 32 (g)

Vậy R lưu huỳnh (S)

 Cơng thức hóa học B SO2. -bảng phụ treo bảng:

+Đại diện nhóm tự nhận xét + Đại diện nhóm khác nhận xét

Thảo luận theo nhóm, giải tập 3SGK:

28

/ 0.5( )

56 Fe

m

a n mol

M    64 1( ) 64 Cu m n mol M    5.4 0.2( ) 27 Al m n mol M   

b/ VCO2 n.22, 0,175.22, 3,92( )  l

VH2 n.22, 1,5.22, 28( )  l

VN2 n.22, 3.22, 67, 2( )  l

c/

0, 44

0, 01( ) 44 CO m n mol M    0,04 0,02( ) H m n mol M   

0,01 0,02 0, 02 0,05( ) 0,05.22, 1,12( )

hh hh n mol V l        

Em điền số thích hợp vào trống bảng sau:

Hỗn hợp khí Số mol h hợp Vh.hợp (đktc) mhỗn hợp

0,1 mol CO2 0,4 mol O2

0,2 mol CO2 0,3 mol O2

Đáp án: - Mỗi cá nhân tự giải tập vào - 2-3 HS trình bày kết quả. Hỗn hợp khí Số mol h hợp Vh.hợp (đktc) mhỗn hợp

0,1 mol CO2

0,4 mol O20,5 mol 11,2 l 17,2 g 0,2 mol CO2

0,3 mol O2 0,5 mol 11,2 l 18,4 g -Làm tập 4,5,6 SGK/ 67 BT SBT

(67)

(68)

Tuần: 15, Tiết: 29 Bài 20: TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

- Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B khơng khí Kĩ năng

- Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A khơng khí Hướng nghiệp

II.Chuẩn bị GV HS : GV: Hình vẽ cách thu số chất khí. HS: SGK, soạn trước nhà. III Tổ chức hoạt động dạy học:, 1.Ổn định lớp

1.Tính số mol 5,6 lít khí H2(ĐKTC)

Bài : 1

 22,4 V

n 5,6 0, 25( ) 22, mol

 

3.Bài mới

GV đặt câu hỏi để vào

Các em có biết khơng khí có khí hay khơng?, chất khí em lấy ví dụ số chất khí nặng khí kia? Để biết thêm nặng hay nhẹ chất khí tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Xác định khí A nặng hay nhẹ khí B -Gv cho hs xem phương tiện dạy học

và đặt câu hỏi cho hs

-Tại bóng bay mua ngồi chợ dễ dàng bay lên được, cịn bong bóng ta tự thổi lại khơng thể bay lên ?

-Dẫn dắt HS, đưa vấn đề: để biết khí A nặng hay nhẹ khí B lần ta phải dùng đến khái niệm tỉ khối chất khí.Viết cơng thức tính tỉ khối lên bảng

-Trong AB

d

tỉ khối khí A so với khí B

-Bài tập 1: Hãy cho biết khí CO2, khí Cl2 nặng hay nhẹ khí H2 bao nhiêu lần ?

-Yêu cầu HS tính: MCO2 ,MCl2,

H

M

-Tùy theo trình độ HS để trả lời:

+Bóng bay bơm khí hidrơ, khí nhẹ khơng khí +Bóng ta tự thổi khơng thể bay thở ta có khí cacbonic, khí nặng khơng khí

-Cơng thức: B

A B A M M d  -22 2 44 2

2   

H CO H CO M M d

Vậy: Khí CO2 nặng khí H2 22

lần -5 , 35 2 71 2

2   

H Cl H Cl M M d

Vậy: Khí Cl2 nặnh khí H2 35,5

1.BẰNG CÁCH NÀO CĨ THỂ BIẾT ĐƯỢC KHÍ A NẶNG HAY NHẸ HƠN KHÍ B ?

Cơng thức tính tỉ khối

B A B A M M d 

Trong AB

d

tỉ khối khí A so với khí B

A A B B

M d M

(69)

-Yêu cầu HS khác lên tính : 2 H CO d , 2 H Cl d

-Bài tập 2: Tìm khối lượng mol của khí A biết

14  H A d *Hướng dẫn:

+Viết cơng thức tính H2

A d

= ? +Tính MA = ?

-Cuối Gv nhận xét, kết luận

lần

-Thảo luận nhóm (3’)

14 2   H A H A M M d

 MA 14.MH2 14.2 28

Vậy khối lượng mol A 28

Hoạt động 2: Xác định khí A nặng hay nhẹ khơng khí -Gv hướng dẩn học sinh tìm hiểu

thơng tin SGK u cầu hs tính khối lượng khơng khí

-Từ công thức: B

A B A M M d 

Nếu B khơng khí cơng thức tính tỉ khối viết lại ?

-MKK khối lượng mol trung bình

của hỗn hợp khí, 29

Hãy thay giá trị vào công thức -Em rút biểu thức tính khối lượng mol khí A khí biết AKK

d

-Bài tập 2:

a.Khí Cl2 độc hại đời sống của người động vật, khí này nặng hay nhẹ khơng khí bao nhiêu lần ?

b.Hãy giải thích tự nhiên khí CO2 thường tích tụ đáy giếng khơi hay đáy hang sâu ?

*Hướng dẫn HS tính khối lượng mol khí Cl2 khí CO2

-u cầu nhóm thảo luận làm tập 2b SGK/ 69

-Hs tính khối lượng khơng khí

KK A KK A M M d  29 A KK A M d 

 MA 29.dAKK

-Bài tập 2: a.Ta có: 448 , 2 29 71 29

2   

Cl KK

Cl

M d

Vậy khí Cl2 nặng khơng khí

2,448 lần b.Vì: 517 , 1 29 44 29

2   

CO KK

CO

M d

Nên tự nhiên khí CO2 thường

tích tụ đáy giếng khơi hay đáy hang sâu

-Bài tập 2b SGK/ 69

64 207 , 2 . 29 .

29  

 KK A A d M 34 172 , 1 . 29 .

29  



KK B

B d

M

2.BẰNG CÁCH NÀO CĨ THỂ BIẾT ĐƯỢC KHÍ A NẶNG HAY NHẸ HƠN KHƠNG KHÍ ?

Cơng thức tính tỉ khối

29 A KK A M d 

(70)

hidrô 17 Hãy cho biết 5,6l khí X đktc có khối lượng bao nhiêu?

*Hướng dẫn:

Viết cơng thức tính mX

Từ kiện đề cho tính đại lượng ( nX MX )

-Yêu cầu HS đọc đề tập SGK/ 69 -2-3 HS trả lời

-Nhận xét

+

25 , , 22

6 , ,

22    X

X

V n

(mol) +

34 2 . 17

. 2

2

 

 H

H X X d M

M

(g)  mX = nX MX = 0,25 34 = 8,5 (g) -Đọc đề tập SGK/ 69 trả lời:

a Thu khí Cl2 CO2 khí nặng khơng khí

b Thu khí H2 CH4 khí nhỏ ( nhẹ

khơng khí ) IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà:

-Gv tập để học cho hs -Học bài, đọc mục “Em có biết ?” -Làm tập 2a SGK/ 69

(71)

Bài 21: TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC (tiết1 )

- ý nghĩa cơng thức hố học cụ thể theo số mol, theo khối lượng theo thể tích (nếu chất khí) - Các bước tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất biết cơng thức hố học

- Các bước lập cơng thức hoá học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất

Kĩ năng

- Dựa vào công thức hố học:

+ Tính tỉ lệ số mol, tỉ lệ khối lượng nguyên tố, nguyên tố hợp chất

+ Tính thành phần phần trăm khối lượng ngun tố biết cơng thức hố học số hợp chất ngược lại

- Xác định cơng thức hố học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất

GV: Phương pháp tập để rèn luyện kĩ làm tập định lượng dựa vào cơng thức hóa học. HS: SGK, soạn trước nhà.

*Bài tập 1: Tính tỉ khối khí CH4 so với khí

N2

*Bài tập 2: Biết tỉ khối A so với khí Hidrơ 13 Hãy tính khối lượng mol khí A

Bài tập :

571 , 0 28 16

2

4   

N CH N

CH

M M d

Bài tập 2:

13

2

 

H A H

A

M M d

 MA 13.MH2 13.226(g)

3.Bài mới

Nếu biết cơng thức hóa học chất, em xác định thành phần trăm nguyên tố Để biết cách tính tốn tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Xác định thành phần % nguyên tố hợp chất -Yêu cầu HS đọc đề ví dụ SGK/ 70

*Hướng dẫn HS tóm tắt đề: +Đề cho ta biết ? +Yêu cầu ta phải tìm ? Gợi ý:

Trong cơng thức KNO3 gồm ngun tố hóa

học ? Hãy xác định tên nguyên tố cần tìm?

-Đọc ví dụ SGK/ 70 Tóm tắt đề: Cho Cơng thức: KNO3

Tìm %K ; %N ; %O

(72)

-Hướng dẫn HS chia thành cột: Các bước giải

*Hướng dẫn HS giải tập :

-Để giải tập , cần phải tiến hành bước sau:

b1:Tìm M hợp chất  KNO3

M

được tính b2:Tìm số mol nguyên tử nguyên tố

mol hợp chất Vậy số mol nguyên tử nguyên tố xác định cách ?

Gợi ý: Trong mol hợp chất tỉ lệ số nguyên tử cũng tỉ lệ số mol nguyên tử

b3:Tìm thành phần % theo khối lượng

nguyên tố

Theo em thành phần % theo khối lượng nguyên tố hợp chất KNO3 tính

nào ?

-Yêu cầu HS tính theo bước

-Nhận xét: Qua ví dụ trên, theo em để giải toán xác định thành phần % nguyên tố biết CTHH hợp chất cần tiến hành bước ?

*Giới thiệu cách giải 2: Giả sử, ta có CTHH: AxByCz

% 100 . . % hc A M M x A  %100. . % hc B M My B  % 100 . . % hc C M M z C 

-Yêu cầu HS thảo luận nhóm giải tập theo cách

-Cuối Gv nhận xét, kết luận

-Chia thành cột, giải tập theo hướng dẫn giáo viên:

Các bước giải Ví dụ

*b1: Tìm khối lượng mol hợp chất

b2:Tìm số mol nguyên tử nguyên tố

mol hợp chất

b3:Tìm thành phần theo khối lượng nguyên tố

*.b1: MKNO3

=39+14+3.16=101 g

b2:Trong mol KNO3 có mol nguyên tử K, mol

nguyên tử N mol nguyên tử O b3:

% 100 % hc K K M M n K 

101.100% 38,6%

39   % 100 % hc N N M M n N  % , 13 % 100 101 14   % 100 % hc O O M M n O % , 47 % 100 101 16   Hay:

%O = 100%-%K-%N = 47,5%

-Nghe ghi vào cách giải

-Thảo luận nhóm 3’, giải ví dụ -Hs ghi nội dung học Hoạt động 2: Luện tập

Bài tập 1: Tính thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố hợp chất SO2

-Yêu cầu HS chọn cách giải để giải tập

Bài tập 2: (bài tập 1b SGK/ 71)

-Yêu cầu HS trao đổi theo nhóm Làm tập vào

-3 HS sửa tập bảng -Chấm số HS

Bài tập 1: MSO2 323264g

% 50 % 100 64 32

%S   %O = 100% - 50% = 50% Bài tập 2:

Đáp án:

-Fe3O4 có 72,4% Fe 27,6% O

-Fe2O3 có 70% Fe 30% O

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Hs làm tập sau:

Tính thành phần phần trăm nguyên tố Ca; H; C; O phân tử Ca ( HCO3)2

-Học

(73)

Bài 21 TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC (tiết2 )

- ý nghĩa công thức hoá học cụ thể theo số moℓ, theo khối lượng theo thể tích (nếu chất khí) - Các bước tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất biết công thức hố học

- Các bước lập cơng thức hố học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất

Kĩ năng

- Dựa vào cơng thức hố học:

+ Tính tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ khối lượng nguyên tố, nguyên tố hợp chất

+ Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố biết cơng thức hố học số hợp chất ngược lại

- Xác định cơng thức hố học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất

Tính thành phần phần trăm Ca; C; O phân tử CaCO3

3.Bài mới

Ở tiết học trước em học xong phương pháp tính thành phần trăm ngun tố có cơng thức hóa học Tiết học ngày hơm em tiếp tục tìm hiểu cách xác định cơng thức hóa học biết thành phần phần trăm nguyên tố hóa học cho trước

HĐ 3:Tìm hiểu cách xác định cơng thức hóa học hợp chất biết thành phần nguyên tố. -Gv hướng dẩn hs tìm hiểu nội dung

bài tập SGK, hiểu bước tiến hành giải toán biết thành phần ngun tố để xác định cơng thức hóa học hợp chất -Gv đặt câu hỏi cho hs trả lời

Qua tập giải em đưa bước tiến hành xác định công thức hóa học hợp chất?

-Cuối gv nhận xét, kết luận

-Hs tìm hiểu tập SGK gv hướng dẩn

Qua tập gv hướng dẩn hs trả lời câu hỏi gv đặt sau:

-Nhóm nhỏ thảo luận 5’ để đưa bước tiến hành

+Đại diện nhóm báo cáo thảo luận

+Đại diện nhóm khác nhận xét -Cuối hs ghi nội dung học

Các bước tiến hành

-Tìm khối lượng nguyên tố có mol hợp chất

-Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất(số mol số nguyên tử cho nguyên tố)

- Viết công thức hóa học hợp chất

HĐ4:Luyện Tập

HĐ gv-hs Nội dung tập cách giải

Gv hướng dẩn cho hs sau: Hãy tìm cơng thức hóa học khí A Biết

(74)

-Tìm phân tử khối khí A Dựa vào khíA nặng khí H2 17 lần

-Tìm khối lượng ngun tố có mol hợp chất cua H vàS

-Tìm số mol nguyên tử H vàS có mol hợp chất A

- Viết cơng thức hóa học khí A

-Khí A nặng khí H2 17 lần

-Thành phần theo khối lượng khí A là: 5,88% H; 94,12%S

Giải

-Ta có:MA = 17 x = 34(g)

+mH = 34 x 5,88 / 100 =

+mS = 34 x 94,12 / 100 =

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Hs làm tập sau:

Hợp chất A có khối lượng mol phân tử ơp 06g, thành phần nguyên tố: 43,4%Na; 11,3%C; 45,3 O.Hãy tim cơng thức hóa học hợp chất A

-Học

(75)

Tuần 16, tiết 32 LUYỆN TẬP I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

+ Bài tốn tính tỉ lệ khối lượng % khối lượng nguyên tố hợp chất

+ Bài tốn tính khối lượng ngun tố hợp chất biết khối lượng hợp chất ngược lại + Bài tốn lập cơng thức hợp chất từ % khối lượng nguyên tố

+ Bài tốn tìm khối lượng mol hợp chất từ tỉ khối tìm tỉ khối chất khí so với khí khác Kĩ năng

Gọi HS giải tập 2a- SGK/71 3.Bài mới

Giáo viên Học sinh

Tìm CTHH hợp chất A có klượng mol ptử 58,5g thành phần ngtố 60,68 Cl lại Na Bài 3/27

CTHH đường C12H 22O 11

a Có bao nhêu mol ngtử C, H, O 1,5 mol đường

b Tính klượng mol đường

C1 Trong mol đường có g ngtố C, H,

O

Bài 4: Một loại đồng oxit màu đen có klượng mol ptử 80g oxit có thành phần 80% Cu 20% O Hãy tìm CTHH loại đồng oxit nói

Bài 5: Tìm CTHH khí A biết rằng: Khí A nặng khí H2 17 lần Thành phần klượng khí A

5,88% H 94,12% S

Tìm CTHH hợp chất - Tìm klượng mol

- Tìm số mol ngtử ngtố mol hợp chất - Công thức hóa học hợp chất NaCl

Giải Có 12 mol ngtử C

Có 22 mol ngtử H Có 11 mol ngtử O

Vậy 1,5 mol C12H 22O 11 có số mol ngtử

NC=12.1,5=18 mol ngtử C

NH=22.1,5=33 mol ngtử H

NO=11.1,5=16,5 mol ngtử O

MC12H 22O 11= 3412g

- Trong mol ptử C12H 22O 11 có klượng ngtố:

mC= 12.12=144 g

mH= 22.1=22 g

mO= 16.11=176 g



Tìm CTHH đồng oxit CuO Klượng mol khí A MA=17.2=34g

Klượng ngtố mol khí A mH= 5,88.34

(76)

mS=94,12.34

hoặc mS=34-2=32

Số mol ngtử ngtố mol khí A mH=2=2 (mol)

mH=32=1 (mol)



Trong ptử hợp chất A có ngtử H ngtử S CTHH hợp chất H2S

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Ôn lại kiến thức cũ

(77)

Bài 22: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tiết 1)

- Phương trình hố học cho biết tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ thể tích chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử chất phản ứng

- Các bước tính theo phương trình hố học Kĩ năng

- Tính tỉ lệ số moℓ chất theo phương trình hố học cụ thể

- Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định ngược lại Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hố học

GV: Những tập để rèn luện cách tính theo phương trình hóa học cho học sinh HS: SGK, soạn trước nhà.

Tính thành phần phần trăm Ca; C; O;H phân tử Ca(HCO3)2

Đáp An:

-Ta co : MCa = 40(g) ; MC = 12.2 = 24(g); MO = 16x6 = 96(g) ;M

H =2 (g)

- MCa HCO( 2) 162( )g

+%Ca = 40 /

162 x 100%= 24,7%

+%C = 24 /

162 x 100%= 14,8%

+% O = 96/

162 x 100%= 59,3%

+% H = 2/

162 x 100%= 1,2%

3.Bài mới

Khi điều chế lượng chất phịng thí nghiệm cơng nghiệp, người ta tính lượng chất cần dùng.( nguyên liệu) Ngược lại, biết lượng ngun liệu người ta tính lượng chất điều chế ( sản phẩm) Để hiểu rỏ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tính khối lượng chất tham gia sản phẩm -Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề ví dụ

SGK/ 72

*Hướng dẫn HS giải tốn ngược: +Muốn tính n chất biết m chất ta áp dụng cơng thức ?

+Đề u cầu tính mcao  Viết cơng

thức tính mcao ?

+Vậy tính nCaO cách nào?

Phải dựa vào PTHH

Hướng dẫn HS tìm nCaO dựa vào

3

CaCO n

Hãy tính nCaCO3

-Yêu cầu HS lên bảng làm theo

*Ví dụ 1: Tóm tắt Cho mCaCO3 50g

Tìm mcao = ?

Giải:

-Số mol CaCO3 tham gia phản ứng:

mol M

m n

CaCO CaCO

CaCO 0,5

100 50

3

3   

-PTHH: t0

CaCO3  CaO + CO2

1mol 1mol

1 BẰNG CÁCH NÀO TÌM ĐƯỢC KHỐI LƯỢNG CHẤT THAM GIA VÀ SẢN PHẨM ?

Các bước tiến hành:

b1:Chuyển đổi số liệu đầu

sang số mol b2: Lập PTHH

b3: Dựa vào số mol chất

biết tính số mol chất cần tìm theo PTHH

b4: Tính theo u cầu đề

bài

(78)

bước

-Bài toán người ta cho khối lượng chất tham gia Yêu cầu tính khối lượng sản phẩm, ngược lại, cho khối lượng sản phẩm có tính khối lượng chất tham gia không ? -Yêu cầu HS thảo luận nhóm để tìm cách giải tập ví dụ SGK/ 72

-Qua ví dụ trên, để tính khối lượng chất tham gia sản phẩm ta phải tiến hành bao bước ?

0,5mol  nCaO =?

 nCaO = 0,5 mol

-mCaO= nCaO MCaO =0,5.56=28g

*Ví dụ 2: Tóm tắt Cho mCaO 42g

Tìm mCaCO3 ?

Giải:

-mol M

m n

CaO CaO

CaO 56 0,75

42

  

-PTHH:

t0

CaCO3  CaO + CO2

1mol 1mol nCaCO3 =?  0,75mol

nCaCO3=0,75 mol

- mCaCO3 nCaCO3.MCaCO3

= 0,75 100 = 75g -Nêu bước giải

Hoạt động 2: Luyện tập Bài tập 1:(câu 1b SGK/ 75)

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề +Đề cho ta kiện ? +Từ khối lượng Fe ta tính nFe

cơng thức ?

+Dựa vào đâu ta tính số mol HCl biết số mol Fe ? Yêu cầu HS thảo luận nhóm tìm cách giải

Bài tập 2: Đốt cháy 5,4g bột nhơm trong khí Oxi, người ta thu được Nhơm oxit (Al2O3) Hãy tính khối lượng Nhôm oxit thu được.

-Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm , giải tập

-Yêu cầu nhóm trình bày kết nhóm

Cho -Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

-m Fe = 2,8g

Tìm -m HCl = ?

Ta có:

) ( 05 , 0 56

8 , 2

mol M

m n

Fe Fe

Fe   

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

1mol 2mol 0,05mol  nHCl =?

 1 0,1( )

2 . 05 , 0

mol nHCl  

-mHCl = nHCl MHCl = 0,1 36,5 = 3,65g

Bài tập 2: Tóm tắt:

Cho -mAl =5,4g

Tìm -mAl2O3 ?

Ta có: n Al = mAl : MAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol)

t0

(79)

-Nhân xét Đưa đáp án để HS đối chiếu với làm nhóm

4mol 2mol 0,2mol  nAl2O3 ?

) ( 1 , 0 4

2 . 2 , 0

3

2 mol

nAlO  

mAl2O3 nAl2O3.MAl2O3 0,1.10210,2g

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -HS làm tập sau

Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Nếu có 6,5g kẽm tham gia vào phản ứng Thì khối lượng ZnCl2 bao nhiêu?

-Làm tập 3,b SGK/ 75

(80)

Bài 22: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (tt)

- Phương trình hố học cho biết tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ thể tích chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử chất phản ứng

- Các bước tính theo phương trình hố học Kĩ năng

- Tính tỉ lệ số moℓ chất theo phương trình hố học cụ thể

- Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định ngược lại Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hố học

GV:-Ôn lại bước giải tốn tính theo phương trình hóa học. HS: SGK, soạn trước nhà.

Tìm khối lượng Clo cần dùng để tác dụng hết với 2,7g nhôm Biết sơ đồ phản ứng như sau:

Al + Cl2  AlCl3

-Al + Cl2  AlCl3

-mAl = 2,7g

Tìm mCl2? Ta có:

) ( , 27

7 ,

mol M

m n

Al Al

Al   

-PTHH: 2Al + 3Cl2  2AlCl3

2mol 3mol 0,1mol  nCl2?

) ( 15 , 0 2

3 . 1 , 0

2 mol

nCl  

mCl2 nCl2.MCl2 0,15.7110,65g

3.Bài mới

Hoạt động 3: Tìm thể tích khí tham gia sản phẩm -Nêu đề tập (phần KTBC) yêu cầu

chúng ta tìm thể tích khí Clo đktc tập giải ? -Trong tập Clo chất tham gia hay sản phẩm phản ứng ?

Vậy để tính thể tích chất khí tham gia phản ứng hóa học, ta phải tiến hành bước ?

-Tìm thể tích khí Cl2 dựa vào cơng

thức sau:

4 , 22 .

2

2 Cl

Cl n

V 

= 0,15.22,4 = 3,36l

-Nêu bước (tương tự bước giải tốn tính theo phương trình hóa học biết

2 BẰNG CÁCH NÀO CĨ THỂ TÌM ĐƯỢC THỂ TÍNH CHẤT KHÍ THAM GIA VÀ SẢN PHẨM ? -Chuyển đổi thể tích chất khí thành số mol chất

-Viết phương trình hóa học -Dựa vào phương trình phản ứng để tính số mol chất tham

(81)

-Tổng kết lại vấn đề, yêu cầu HS đọc ví dụ SGK/ 73 tóm tắt

-Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm để giải tập ví dụ

-Qua tập ví dụ 1, theo em để tìm thể tích chất khí tham gia sản phẩm phản ứng ta phải tiến hành bước ?

khối lượng chất) -Ví dụ 1:

Cho -C + O2 CO2

-mO2 4g

Tìm VCO2(dktc) ?

-Ta có:

) ( 15 , 32

4

2

2 M mol

m n

O O

O   

-PTHH: C + O2 CO2

1mol 1mol 0,125mol  nCO2 ?

nCO2 0,125(mol)

l n

VCO CO 22,4 0,125.22,4 2,8

2

2   

-Nêu bước giải

gia sản phẩm

-áp dụng cơng thức tính tốn theo u cầu đề

Hoạt động 4:Luyện tập -Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập

SGK/ 75

+Đề cho ta biết yêu cầu phải tìm ?

-Yêu cầu HS giải tập bảng, chấm số HS khác

-Chú ý: Đối với chất khí (Nếu điều kiện), tỉ lệ số mol tỉ lệ thể tích

Hướng dẫn HS giải tập theo cách

Bài tập 2: Tóm tắt

Cho -mS = 1,6g

-KK O V V

5 1

2 

Tìm a.PTHH b.-VSO2 ?

-VKK ? a PTHH: S + O2 SO2

b.TheoPTHH

) ( 05 , 32

6 ,

2 M mol

m n n

S S S

SO    

VSO2 nSO2.22,40,05.22,41,12l

Ta có: VKK 5VSO2 5.1,125,6l

*Cách 2: theo PTHH nSO2 nS 0,05(mol)

VSO2 VS 0,05.22,4 1,12l IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà:

HS làm tập sau:

Có phương trình hóa học sau:

CaCO3 CaO + CO2

.cần dùng mol CaCO3 để điều chế 11,2 gam CaO

b.muốn điều chế 7gam CaO cần dùng gam CaCO3

-Học

(82)

Tuần: 18, Tiết: 35 Bài 23 : BÀI LUYỆN TẬP 4 I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

Củng cố kiến thức mol

Bài tốn tính khối lượng (hoặc thể tích) chất từ khối lượng (hoặc thể tích) chất khác phương trình hóa học

Kĩ năng

GV:Ôn lại khái niệm mol, tỉ khối chất khí, cơng thức tính số mol, khối lượng chất, thể tích khí (đktc) HS: SGK, soạn trước nhà.

CaCO3 CaO + CO2

a.Nếu có 3,5 mol CaCO3 tham gia phản

ứng sinh lít CO2( ĐKTC)

b.Nếu thu 13,44 lít khí CO2 ( ĐKTC)

thì có gam chất rắn tham gia tạo thành sau phản ứng?

a/nCaCO3 0, 035(mol)

Theo PTPƯHH ta có

CaCO3 CaO + CO2

1mol 1mol 1mol 0.035mol 0.035mol 0.035mol

2 0,035( )

CO

n  mol

2 22.4 0.035.22.4 0.784

CO

V n   l

\3.Bài mới

Cũng em học xong chuyển đổi lượng chất, khối lượng chất thể tích chất khí; tính theo cơng thức hóa học ; tính theo phương trình hóa học Tiết học em luyện tập để giải số tập có liên quan vấn đề

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ -Theo em biết, mol nguyên tử Zn có nghĩa

nào ?

-Em hiểu khối lượng mol Zn 65g có nghĩa nào?

Vậy khối lượng 2mol Zn có nghĩa ? -Hãy cho biết thể tích mol khí điều kiện t0 p ? Thể tích mol chất

khí đktc ?

-Đối với chất khí khác khối lượng mol thể tích mol chúng nào?

-Yêu cầu HS hoàn thành bảng sau:

1

m  n  Vkhí

 

2

-1mol nguyên tử Zn có nghĩa 1N nguyên tử Zn hay 6.1023 nguyên tử Zn.

-Khối lượng mol Zn 65g có nghĩa khối lượng N (hay 6.1023) nguyên tử Zn

-Khối lượng 2mol Zn có nghĩa khối lượng 2N (hay 12.1023) nguyên tử Zn.

-Thể tích mol khí điều kiện t0 p thì

bằng Nếu đktc thể tích khí 22,4l -Đối với chất khí khác có khối lượng mol khác thể tích mol chúng

-Thảo luận nhóm 3’ để hồn thành bảng:

(83)

-Hãy viết công thức tính tỉ khối khí A so với khí Bài tập so với khơng khí ?

1.m = n M M

m n 

3 22,4 V n

4.V = n 22,4

B A B A M M d  29 A KK A M d 

Hoạt động 2: Luyện tập -Yêu cầu HS làm tập SGK/ 76

+Có 552 , 0 29   A KK A M d

, viết biểu thức tính MA

?

+Hãy nhắc lại bước giải tốn tính theo CTHH ?

+Hãy nhắc lại bước giải tốn tính theo PTHH ?

-u cầu HS lên bảng làm bước -Nhận xét

-Yêu cầu HS quan sát lại tập 5, suy nghĩ tìm cách giải ngắn, gọn

(Do điều kiện, tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol nên: VO2 2VCH4 2.11,222,4l)

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 79 -Bài tập thuộc dạng tập ?

-Yêu cầu HS làm tập (5’)

-Chấm HS

-Yêu cầu HS lên bảng sửa tập -Nhận xét bổ sung

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 79 -Yêu cầu HS xác định dạng tập

-Ở tập 4, theo em có điểm cần lưu ý ?

-u cầu HS sửa tập bảng -Kiểm tra số HS khác

-Nhận xét

-Đọc tóm tắt đề tập SGK/ 76 Cho -VA = 11,2l

-dAKK0,552

-75%C 25%H Tìm VO2 ?

-Ta có :

552 , 0 29   A KK A M d

 MA = 29.0,552 = 16g -Giả sử A là: CxHy , ta có tỉ lệ:

100 16 25 1 . 75 12 .  y x      y x

Vậy A là: CH4

-) ( 5 , 0 4 , 22 2 , 11 4 , 22 4 mol V

nCH  CH  

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

0,5mol  1mol

l n

VO O .22,4 1.22,4 22,4

2

2   

-Đọc tóm tắt đề tập SGK/ 79 Cho K2CO3

Tìm a.MK2CO3 ?

b.%K ; %C ; % O

a MK2CO3 39.21216.3138g

b.Ta có: % 52 , 56 % 100 138 39

%K   % , % 100 138 12

%C  

% 78 , 34 % 100 138 16

%O 

Hay %O = 100% - 56,52%-8,7%=34,78% -Bài tập thuộc dạng tập tính theo PTHH

-Bài tốn u cầu tính thể tích khí CO2 điều kiện

(84)

Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X có thành phần nguyên tố sau: 80%Cu 20%O.

GV nhận xét giảng giải Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl  FeCl2 + H2

a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết rằng thể tích khí H2 đktc 3,36l.

b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành.

GV nhận xét giảng giải cho học sinh hiểu

Giải: a ) ( 1 , 0 100 10 3

3 M mol

m n

CaCO CaCO

CaCO   

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

0,1mol  0,1mol

 mCaCl2 nCaCl2.MCaCl2 0,1.11111,1g

b ) ( 05 , 0 100 5 3

3 M mol

m n

CaCO CaCO

CaCO   

Theo PTHH, ta có: nCO2 nCaCO3 0,05(mol)

VCO2 nCO2.240,05.241,2l

Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy

Ta có tỉ lệ:

20 16 . 80 64 . y x   1 1  y x      1 y x Vậy X CuO

Bài tập 6:

mol V

nH H 0,15

4 , 22 36 , 3 4 , 22

2   

a Theo PTHH, ta có:

mol n

nFe H 0,15

2  

mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g

mol n

nHCl 2 H 2.0,15 0,3

2  



mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g

b.Theo PTHH, ta có: mol n

nFeCl H 0,15

2

2  

mFeCl2 nFeCl2.MFeCl2 0,15.12719,05g

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Học

-Làm tập 1,2,5 SGK/ 79

(85)

Tuần: 18, Tiết: 36 ƠN TẬP HỌC KÌ I ( TIẾT ) I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức - Ôn lại kiến thức chất, nguyên tử, phân tử, CTHH, hố trị, PTHH - Vận dụng cơng thức chuyển đổi để làm tập hoá học liên quan

Kĩ năng: Lập PTHH, tính hố trị nguyên tố, nhóm nguyên tử Giải tập hoá học. Hướng nghiệp

GV: GV:Chuẩn bị hệ thống kiến thức tập định tính tập định lượng. HS: SGK, soạn trước nhà.

Tính thành phần % theo khối lượng các

nguyên tố hợp chất SO2 MSO2 3232 64g

% 50 % 100 . 64 32

%S  

%O = 100% - 50% = 50% 3.Bài mới

Tiết học ngày hôm em ôn tập kiến thức học, để chuẩn bị kiểm tra học kì I

(86)

-GV ghi tập lên bảng cho HS tìm hiểu -HS lên bảng giải tập, HS khác nhận xét

-GV nhận xét kết luận

- GV hướng dẩn cho HS sau: +Đặc CTHH chung

+ Đặc tỉ lệ

+Nếu tỉ lệ số lẻ số thập phân tính tốn để đưa chúng số ngun dương

- HS lên bảng giải tập, HS khác nhận xét

-GV gọi hs đứng chổ trình bàycơng thức tính phương pháp giải tập - HS lên bảng giải tập, HS khác nhận xét

Bài 1: Tìm tỉ khối của.

a.Khí SO2 khí O2 ; Khí N2 đối khí H2

b Khí SO2 khơng khí ; Khí O2 đối khơng khí

Đáp án: a.*d MSO

2 / MO2 = 64 / 32 =

* d MN

2 / MH2 = 28 / = 14

b *d MSO

2 / MKK = 64 / 29 = 2,21

*d MO

2 / MKK = 32 / 29 = 1,1

Bài 2: Phân tích hợp chất vơ A thấy có 40%Cu;20%S; 40%O xác định CTHH hợp chất cô A

Đáp án:

-Đặc công thức chung CuxSyOz

- Ta có tỉ lệ x : y : z

40/ 64: 20/32 : 40/16 = 0,625 : 0,625 : 2,5 ( ) -Chia ( 1) tất cho 0,625 ta

1 : :

-Vậy CTHH là: CuSO4

Bài 3: Lấy 5,6 gam Fe cho tác dụng với dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu gam muối FeCl2 bao nhiêu gam khí H2 bay ra.

Đáp án:

-nFe = 5,6 / 56 = 0,1 ( mol )

- Fe + HCl FeCl2 + H2

-n Fe = n FeCl

2 = n H2 = 0,1 ( mol )

- m FeCl

2 = 0,1 x 127 = 12,7 gam

- m H

2 = 0,1 x = 0,2 gam

Giáo viên số câu hỏi cho học sinh nhà ôn tập

Câu 1: Nguyên tử ? Nguyên tử khối ? Phân tử khối ? Cho ví dụ ? Đơn chất ? hợp chất gì ? cho ví dụ ?

Câu 2: Phát biểu quy tắc hóa trị, Định luật bảo tồn khối lượng, mol gì, khối lượng mol ? Câu : Tính hóa trị nguyên tố sau

a/ Cu hợp chất Cu(OH)2, Cu2O

b/ P PCl5 , PH3 , P2O5

c/ Fe FeO , Fe2O3 , Fe(NO3)3

Câu : Lập CTHH hợp chất tạo bởi.

a/ Fe (III) O d/ Na PO4

e/ Fe (III) SO4 b/ Ca NO3

f/ Al OH c/ Al (III) S (II)

Câu : Xác định hóa trị nguyên tố có hợp chất sau : AlCl3 , SO3 , Na2CO3 , P2O5 , Al2(SO4)3 ,

CO2 , CO , K3PO4 , Cu(NO3)2

Câu : Hãy CTHH viết sai sửa lại cho tính phân tử khối tất CTHH ZnCl , Ba2CO3 , MgO2 , Ca2(PO4)3 , K2O , Al3O2 , H2SO4 , Na(OH)2 , NaCl2 , AlCl2

(87)

2

3

2 2

2

4

3 4 2

3 4

/ /

/ ( ) ( )

/

/ uS ( )

/ ( )

/ ( ) ( )

a Fe O CO CO Fe

b Al HCl AlCl H

c Ca OH HNO Ca NO H O

d SO O SO

e NaOH C O Na SO Cu OH

f Ca H PO Ca PO H

g Fe OH H SO Fe SO H O

  

 

  

Hãy cân PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử , phân tử chất PƯ Câu : Hãy tính

a/ Số mol (n) : 54g Al ; 32g Cu : 11g CO2 : 342g Al2(SO4)3

b/ Khối lượng (m) :5,6(l)SO2 ; 11,2 (l)NH3 ; 44,8(l)O2 ; 2,8 (l)N2

c/ Tính thể tích (V) : 22g CO2 ; 160g SO3 ; 4g H2 ; 35,5g Cl2

Câu ; Một hỗn hợp khí A gồm 0,2 mol SO2 ; 0,5 mol CO ; 0,35 mol N2

a/ Tính thể tích hỗn hợp khí A (đktc) b/ Tính khối lượng hỗn hợp khí A

Câu 10 : Hãy tính tốn xem hợp chất Fe sau , hợp chất Fe có % khối lượng cao nhất, thấp ? FeO , Fe2O3 , Fe3O4

Câu 11 : Cách viết sau ý ? 4Ca , 2H , 3H2O , 5O2 , 4H2 , 2CO2 , Fe

Câu 12 : Có thể thu kim loại Fe cách cho khí cacbonoxit (CO) qua Sắt(III) oxit (Fe2O3) Biết

rằng có khí cacbonđioxit (CO2) tạo thành

a/ Lập PTHH

b/ Tính khối lượng kim loại Fe thu cho 16,8 g CO tác dụng hết với 32g Fe2O3 26,4 g CO2

sinh ( Dựa vào ĐLBTKL )

Câu 13 : Cho đinh Fe vào dung dịch CuSO4 ta thấy suất lớp Cu (II) màu đỏ muối Săt(II)Sunfat tạo

thành ( FeSO4)

a/ Viết PTPƯ

b/ Khi cho 5,6g Fe phản ứng vừa đủ 16 g CuSO4 thu 15,2 g FeSO4

Tính mCu sinh

(88)

Tuần: 19 : Tiết: 37

ƠN TẬP HỌC KÌ I ( TIẾT ) I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

- Tiếp tục ôn kiến thức cách lập PTHH

- Vận dụng công thức chuyển đổi để làm tập hoá học liên quan Kĩ năng:

Tiếp tục rèn luyện KN lập PTHH tính tốn theo PTHH Hướng nghiệp

GV: GV:Chuẩn bị hệ thống kiến thức tập định tính tập định lượng. HS: SGK, soạn trước nhà.

Cần lấy gam Na cho vào gam H2O Để tạo thành gam NaOH 5,6 lít

khí H2 bay ( ĐKTC)

2

5,6

0.25( ) 22, 22,

0, 25.23 5,75( ) 0, 25.18 4,5( )

0, 25.40 10( ) H

Na Na H O H O NaOH NaOH

V

n mol

m n M g

  

3.Bài mới

Trong thời gian học vừa qua em học xong nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, hỗn hợp, số mol, khối lượng mol, khối lượng gam, thể tích mol chất khí…Tiết học ngày hơm em ôn tập kiến thức này, để chuẩn bị kiểm tra học kì I

Hoạt động giáo viên học sinh -GV ghi tập lên bảng

-Gv đặt câu hỏi cho hs

Trong nguyên tử gồm có hạt nào?

Số hạt với số hạt nào? -Hs lên bảng giải tập

-Hs khác nhận xét

-Cuối GV nhận xét, kết luận -HS ghi nội dung tập sữa

-GV gọi hs đứng chổ nhắc lại cơng thức tính %

- Sau hs lên bảng giải tập -Hs khác nhận xét

Nội dung ôn tập

Bài 1: a.Trong nguyên tử có hạt.Hạt mang điện dương, hạt mang điện âm

b.Trong nguyên tử Tổng số hạt 52, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 Tìm số hạt p; n; e

Đáp An:

a.Trong nguyên tử có hạt proton, nơtron hạt eleetron. Trong hạt mang điện dương hạt proton, hạt mang điện âm hạt eleetron

b.-Ta có : p + e + n = 52 Do số p = số e nên có p = 52 (1) - Mà p + e – n = 16

2 p – n = 16(2)

- Cộng (1) (2) ta p = 68 p = 17; e =17; n = 18

Bài :Tính thành phần trăm C, Ca, O có phân tử CaCO3

Đáp An:

-Ta co : MCa = 40gam ; MC = 12 gam; MO = 16x3 = 48 gam.

- M CaCO

3 = 100 gam. +%Ca = 40 /

100 x 100%= 40%

+%C = 12 /

100 x 100%= 12%

(89)

-GV gọi hs lên bảng giải tập -Hs khác nhận xét

+% O = 48/

100 x 100%= 48%

Bài 3:Cần phải đốt lít khí CO khí O2 , để tạo

thành 11,2 lít khí CO2( khí đo ĐKTC )

Đáp An: -n CO

2 = 11,2 /22,4 = 0,5 ( mol )

-2 CO + O2 CO2

- n CO = n CO

2 = 0,5 ( mol )

VCO = 0,5 x 22,4 = 11,2 (lít) - n O

2 = 0,5 / = 0,25( mol )

VO = 0,25 x 22,4 = 5,6 (lít)

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -HS nhà xem tập ôn tập

-HS nhà làm tập sau: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol KMnO4 Thì K2MnO4, MnO2 O2 tạo thành bao

nhiêu gam

(90)

(91)

CHƯƠNG 4:OXI – KHƠNG KHÍ

Tuần: 20, Tiết39 Bài 24 : TÍNH CHẤT CỦA OXI ( Tiết : 1) I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

- Tính chất vật lí oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí

- Tính chất hố học oxi : oxi phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) hợp chất (CH4 ) Hoá trị oxi hợp chất thường II

- Sự cần thiết oxi đời sống Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút nhận xét tính chất hố học oxi

- Viết PTHH

- Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng Hướng nghiệp

Nghề: thợ hàn, trồng rau,…Các nghề dựa ứng dụng tính chất oxi như: y tế, phi công, thợ lặn, công nhân luyện kim,

-5 lọ oxi (100ml)Bột S bột P.KMnO4

-Thìa đốt hóa chất, ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, nút cao su, ống dẫn khí, bình tam giác 100ml, Đèn cồn, diêm, giá thí nghiệm cải tiến HS: SGK, soạn trước nhà.

Bài tập :Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl  FeCl2 + H2

a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết rằng thể tích khí H2 đktc 3,36l.

mol V

nH H 0,15

4 , 22

36 , 3 4 , 22

2

2   

a Theo PTHH, ta có: mol n

nFe H 0,15

2 



mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g

mol n

nHCl 2 H 2.0,15 0,3

2  



mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g

b.Theo PTHH, ta có:

mol n

nFeCl H 0,15

2

2  

3.Vào mới

Khí oxi có vai trò quan trọng đời sống người sinh vật, khí oxi trì sống hàng ngày cho người sinh vật Vậy khí oxi có tính chất Để tìm hiểu tính chât1 khí oxi tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu sơ lược nguyên tố oxi -Gv giới thiệu: oxi nguyên tố hóa học

phổ biến chiếm 49,4% khối lượng

-KHHH: O -CTHH: O2

(92)

vỏ trái đất

-Theo em tự nhiên, oxi có đâu ?



Trong tự nhiên oxi tồn dạng: + Đơn chất

+ Hợp chất : đường, nước, quặng , đất, đá, thể động thực vật

-Hãy cho biết kí hiệu, CTHH, nguyên tử khối phân tử khối oxi ?

-Cuối Gv nhận xét, kết

-Trong tự nhiên, oxi có nhiều khơng khí ( đơn chất ) nước ( hợp chất )

-Kí hiệu hóa học : O -CTHH: O2

-Nguyên tử khối: 16 đ.v.C -Phân tử khối: 32 đ.v.C

-NTK: 16 -PTK: 32

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí oxi -Yêu cầu HS quan sát lọ đựng oxi  Nêu

nhận xét trạng thái , màu sắc mùi vị oxi ?

-Hãy tính tỉ khối oxi so với khơng khí ?  Từ cho biết : oxi hay nhẹ khơng khí ?

-Ở 200C

+ lít nước hịa tan 31 ml khí O2

+ lít nước hịa tan 700 ml khí amoniac

Vậy theo em oxi tan nhiều hay tan nước ?

-giới thiệu: oxi hóa lỏng -1830C có

màu xanh nhạt

? nêu kết luận tính chất vật lí oxi

-Quan sát lọ đựng oxi nhận xét: Oxi chất khí không màu, không mùi

-1 , 1 29 32

/

2 kk  

O d



Vậy oxi nặng khơng khí

- Oxi tan nước Kết luận:

-Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí tan nước

-Oxi hóa lỏng -1830C có màu

xanh nhạt

I Tính chất vật lí:

-Oxi chất khí khơng màu , khơng mùi, nặng khơng khí tan nước -Oxi hóa lỏng -1830C có

màu xanh nhạt

Hoạt động 3:Tìm hiểu tính chất hóa học oxi Để biết oxi có tính chất hóa học

gì nghiên cứu số thí nghiệm sau:

-Làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh oxi theo trình tự:

+Đưa mi sắt có chứa bột lưu huỳnh vào bình chứa khí O2  u cầu

HS quan sát nhân xét ?

+Đưa mi sắt có chứa bột lưu huỳnh vào lửa đèn cồn



Yêu cầu HS quan sát nhận xét +Đưa bột lưu huỳnh cháy vào lọ đựng khí O2  Các em quan sát

nêu tượng So sánh tượng S cháy O2 không khí ?

-Khí sinh đốt cháy S lưu huỳnh đioxit: SO2 cịn gọi khí sunfurơ

-Hãy xác định chất tham gia sản phẩm  Viết phương trình hóa học xảy ?

-Quan sát thí nghiệm biểu biễn GV nhận xét:

+Ở điều kiện thường S không tác dụng với khí O2

+S cháy khơng khí với lửa nhỏ, màu xanh nhạt

+S cháy khí oxi mãnh liệt hơn, với lửa màu xanh, sinh khí khơng màu

+ Chất tham gia: S, O2

+ Sản phẩm : SO2

Phương trình hóa học:

II Tính chất hóa học: 1 Tác dụng với phi kim. a Với S tạo thành khí sunfurơ Phương trình hóa học :

S (k)+ O2(k)  SO2(k)

b Với P tạo thành điphotpho-pentaoxit

Phương trình hóa học: 4P(r)+5O2(k)  2P2O5(r)

(93)

-Hãy nêu trạng thái chất ? Giới thiệu yêu cầu HS nhận xét trạng thái màu sắc P

-GV biểu diễn thí nghiệm đốt cháy P đỏ khơng khí oxi

+Đưa mi sắt có chứa bột P đỏ vào bình chứa khí O2  yêu cầu HS quan

sát nhân xét ?

+Đưa mi sắt có chứa bột P đỏ vào lửa đèn cồn



yêu cầu HS quan sát nhận xét +Đưa bột P đỏ cháy vào lọ đựng khí O2  Các em quan sát nêu

hiện tượng So sánh tượng P đỏ cháy O2 khơng khí ?

-Chất sinh đốt cháy P đỏ chất bột màu trắng -điphotphopentaoxit: P2O5 tan

trong nước

-Hãy xác định chất tham gia sản phẩm  Viết phương trình hóa học xảy ?

-Hãy nêu trạng thái chất ?

S + O2  SO2

(r) (k) (k)

-Quan sát thí nghiệm biểu biễn GV nhận xét:

+Ở điều kiện thường P đỏ khơng tác dụng với khí O2

+ P đỏ cháy khơng khí với lửa nhỏ

+ P đỏ cháy khí oxi mãnh liệt hơn, với lửa sáng chói, tạo thành khói trắng dày đặc + Chất tham gia: P, O2

+ Sản phẩm : P2O5

Phương trình hóa học: 4P + 5O2  2P2O5

(r) (k) (r) IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà:

-Ngoài S, P oxi tác dụng với nhiều phi kim khác như: C, H2, … Hãy viết phương trình

hóa học phản ứng ?

-Qua phương trình hóa học trên, CTHH sản phẩm theo em oxi có hóa trị ? -Yêu cầu HS làm tập SGK/ 84

Đáp án: C + O2  CO2

2H2 + O2  2H2O

-Trong CTHH sản phẩm oxi ln có hóa trị II -HS giải thích tập SGK/ 84

a Con dế mèn dễ chết thiếu khí oxi Khí oxi trì sống

b Phải bơm sục khơng khí vào bể ni cá để cung cấp thêm oxi cho cá -Học

-Đọc phần 24 SGK / 83 -Làm tập 1,4,5 SGK/ 84

(94)

Tuần: 20, Tiết:40 Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI (T:2)

- Tính chất vật lí oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí

- Tính chất hố học oxi : oxi phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) hợp chất (CH4 ) Hoá trị oxi hợp chất thường II

- Sự cần thiết oxi đời sống Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút nhận xét tính chất hố học oxi

- Viết PTHH

- Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng Hướng nghiệp

Nghề: thợ hàn, trồng rau,…Các nghề dựa ứng dụng tính chất oxi như: y tế, phi công, thợ lặn, công nhân luyện kim,

-2 lọ đựng khí oxi -Đèn cồn

-Dây sắt, mẩu than gỗ -Diêm HS: SGK, soạn trước nhà.

Oxi có tác dụng với phi kim khơng ? Hãy viết phương trình phản ứng minh họa ?

Trình bày tính chất vật lí oxi ?

Đáp án: -HS 1: Nêu oxi tác dụng với S, P, … viết PTHH

-HS 2: Nêu tính chất vật lý oxi 3.Vào mới

Khí oxi có vai trị quan trọng đời sống người sinh vật, khí oxi trì sống hàng ngày cho người sinh vật Vậy khí oxi có tính chất Để tìm hiểu tính chât1 khí oxi tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu tác dụng oxi với kim loại Tiết học trước biết oxi

tác dụng với số phi kim như: S, P, tiết học hôm xét tiếp tính chất hóa học oxi, tính chất tác dụng với kim loại số hợp chất khác -GV biểu diễn thí nghiệm:

*Thí nghiệm 1: Giới thiệu đoạn dây sắt  đưa đoạn dây sắt vào lọ đựng khí oxi Các em quan sát nhận xét ?

*Thí nghiệm 2:

Cho mẩu than gỗ nhỏ vào đầu mẩu dây sắt  đốt nóng đưa vào bình đựng khí oxi u cầu HS quan sát

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV nhận xét :

* Thí nghiệm 1: khơng có dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng xảy *Thí nghiệm 2: mẩu than cháy trước, dây sắt nóng đỏ lên Khi đưa vào bình chứa khí oxi  sắt cháy mạnh, sáng chói, khơng có lửa

2 Tác dụng với kim loại: Phương trình hóa học: 3Fe (r) + 4O2(k)  Fe3O4(r)

(Oxit sắt từ)

(95)

các tượng xảy nhận xét ? -Hãy quan sát thành bình vừa đốt cháy dây sắt  Các em thấy có tượng ?

-GV: hạt nhỏ màu nâu oxit sắt từ có CTHH Fe3O4 hay

FeO.Fe2O3

-Theo em đáy bình lại có lớp nước ?

-u cầu HS xác định chất tham gia , sản phẩm điều kiện để phản ứng xảy ?



viết phương trình hóa học phản ứng ?

và khơng có khói

- Có hạt nhỏ màu nâu bám thành bình

-Lớp nước đáy bình nhằm mục đích bảo vệ bình ( sắt cháy tạo nhiệt độ cao 20000C ).

-Chất tham gia: Fe, O2

-Chất sản phẩm: Fe3O4

3Fe + 4O2  Fe3O4(Oxit sắt từ)

(r) (k) (r)

Hoạt động2: Tìm hiểu tác dụng oxi với hợp chất -Yêu cầu HS đọc SGK/ 83 phần

Khí oxi tác dụng với hợp chất ?

Sản phẩm tạo thành chất-Hãy viết phương trình hóa học -Qua thí nghiệm em tìm hiểu  Em có kết luận tính chất hóa học oxi ?

- Trong sản phẩm phản ứng oxi có hố trị ?

?

- Đọc SGK/ 83 để tìm hiểu tác dụng oxi với hợp chất

- Khí oxi tác dụng với hợp chất CH4

- Sản phẩm tạo thành là: H2O

CO2

-Phương trình hóa học: CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

*Kết luận: khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, nhiều kim loại hợp chất Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II

3 Tác dụng với hợp chất: CH4 + 2O2 

CO2 +2H2O

*Kết luận: Ở nhiệt độ cao oxi dể dàng tác dụng với nhiều hợp chất

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Hãy trình bày tính chất hóa học cùa O2 ? Viết phương trình phản

ứng minh họa ?

- Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 84

? Hãy xác định dạng toán tập

Muốn giải tập phài tiến hành bước ?

-Yêu cầu HS giải tập bảng

-HS 1: Trình bày tính chất hóa học cùa O2

-Bài tập SGK/ 84 -HS 2:

Cho mP = 12,4g; mO2 17g

Tìm a P hay O2 dư  tìm dư ?

b mP2O5 ?

-HS 3: ) ( 4 , 0 31 4 , 12 ) ( mol M m n P P bd

P   

) ( 53 , 0 32 17 2

2( ) M mol

m n

O O bd

O   

Phương trình hóa học :

4P + 5O2  2P2O5

n ban đầu: 0,4 mol 0,53 mol n phản ứng: 0,4 mol 0,5 mol 0,2 mol

t0

(96)

-GV nhận xét làm sửa tập ( sai )  chấm điểm

-Theo em với tập em giải theo cách khác không ?

n sau pư: 0,03 mol 0,2 mol a Chất dư O2: 0,03 mol

b Chất tạo thành điphotphopentaoxit

) ( 4 , 28 142 . 2 , 0

. 2 5

5

2 n M g

mPO  PO PO  

-HS đưa cách giải khác như: dựa vào định luật bảo toàn khối lượng

2

2O P O

P m m

m  

-Học

(97)

Tuần: 21, Tiết:41 Bài 25 : SỰ OXI HÓA PHẢN ỨNG HÓA HỢP

ỨNG DỤNG CỦA OXI

- Sự oxi hoá tác dụng oxi với chất khác - Khái niệm phản ứng hoá hợp

- ứng dụng oxi đời sống sản xuất Kĩ năng

- Xác định có oxi hố số tượng thực tế

- Nhận biết số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hợp Hướng nghiệp

Nghề: thợ hàn, trồng rau,…Các nghề dựa ứng dụng oxi như: y tế, phi công, thợ lặn, công nhân luyện kim,

GV:Tranh vẽ ứng dụng oxi SGK/ 88 HS: SGK, soạn trước nhà.

-Hãy trình bày tính chất hóa học cùa O2 ?

Viết phương trình phản ứng minh họa ?

-Hãy nêu kết luận tính chất hóa học oxi

S + O2  SO2 (1)

4P + 5O2  2P2O5 (2)

3Fe + 2O2  Fe3O4 (3)

CH4 + 2O2  CO2 + H2O (4)

3.Vào mới

Khí oxi có vai trò đời sống hàng ngày cho người sinh vật khác Như oxi có ứng dụng gì?,Sự oxi hóa nào?, phản ứng hóa hợp? Để hiểu rỏ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu oxi hóa - Hãy quan sát phản ứng hóa

học có bảng (phần kiểm tra cũ),  Em cho biết phản ứng có đặc điểm giống ?

-Các phản ứng có tác dụng chất khác với oxi, gọi oxi hóa Vậy oxi hóa chất ?

-Các em lấy ví dụ oxi hóa xảy đời sống hàng ngày ?

-Trong phản ứng có chất tham gia phản ứng oxi -Sự oxi hóa chất tác dụng chất (có thể đơn chất hay hợp chất )với oxi

-HS suy nghĩ nêu ví dụ

I Sự oxi hóa:

- tác dụng oxi với chất - Ví dụ : Fe2O3

Hoạt động 2:Tìm hiểu phản ứng hóa hợp -Yêu cầu HS nhận xét số lượng

chất tham gia sản phẩm phản ứng hóa học 1,2,3 hoàn thành bảng SGK/ 85

-Các phản ứng bảng có đặc điểm giống ?



Những phản ứng gọi phản ứng hóa hợp Vậy theo em

PƯHH Chất t.gia S.phẩm

(1)

(2)

(3)

-Hoàn thành bảng

-Các phản ứng có chất tạo thành sau phản ứng -Phản ứng hóa hợp phản ứng

II Phản ứng hóa hợp:

- phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

- Ví du : H2 + O2

2 H2O

NS: ND:

t0

(98)

thế phản ứng hóa hợp ? -Các phản ứng xảy điều kiện ?



Khi phản ứng xảy tỏa nhiệt mạnh, gọi phản ứng tỏa nhiệt

-Theo em phản ứng (4) có phải phản ứng hóa hợp khơng ? Vì ? -u cầu HS làm tập SGK/ 87

hóa học có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

-Các phản ứng xảy nhiệt độ cao

-Phản ứng (4) phản ứng hóa hợp có chất thành sau phản ứng

-HS thảo luận nhóm để hoàn thành tập SGK/ 87

Hoạt động 3:Tìm hiểu ứng dụng oxi -Dựa hiểu biết

những kiến thức học , em nêu ứng dụng oxi mà em biết

-Yêu cầu HS quan sát hình 4.4 SGK/ 88  Em kề ứng dụng oxi mà em thấy đời sống ?

- Oxi cần cho hô hấp người động vật

- Oxi dùng để hàn cắt kim loại - Oxi dùng để đốt nhiên liệu -Oxi dùng để sản xuất gang thép

III Ứng dụng: Khí oxi cần cho:

- Sự hơ hấp người động vật - Sự đốt nhiên liệu đời sống sản xuất

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Gv tập để cố học cho hs

Trong phản ứng hóa học sau, phản ứng phản ứng hóa hợp ? ? a 2Al + 3Cl2 2AlCl3

b 2FeO + C  2Fe + CO2

c P2O5 + H2O  2H3PO4

d CaCO3  CaO + CO2

e 4N + 5O2  2N2O5

g 4Al + 3O2  2Al2O3

Đáp án: a, c, e, g. -Học

(99)

Tuần: 21, Tiết: 42 Bài 26: OXIT I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

+ Định nghĩa oxit

+ Cách gọi tên oxit nói chung, oxit kim loại có nhiều hóa trị ,oxit phi kim nhiều hóa trị + Cách lập CTHH oxit

+ Khái niệm oxit axit ,oxit bazơ Kỹ năng

+ Lập CTHH oxit dựa vào hóa trị, dựa vào % nguyên tố + Đọc tên oxit

+ Lập CTHH oxit

+ Nhận oxit axit, oxit bazơ nhìn CTHH Hướng nghiệp

Nghề: kỹ sư hóa chất, cơng nhân phịng thí nghiệm, kỹ tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động

II.Chuẩn bị GV HS : GV: Bài soạn

Sự oxi hóa ? cho ví dụ Phản ứng hóa hợp ? cho ví dụ

- tác dụng oxi với chất Ví dụ : Fe2O3

- phản ứng hóa học có chất tạo

thành từ hay nhiều chất ban đầu - Ví du : H2 + O2 H2O

3.Vào mới

GV đặt câu hỏi để vào mới:

Ơxít gì?, Có máy loại oxít?, Cơng thức hóa học oxit gồm ngun tố nào?, cách gọi tên oxít nào? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu oxit ? -Khi đốt cháy S, P, Fe oxi sản

phẩm tạo thành chất ? - Em có nhận xét thành phần cấu tạo chất ?



Trong hóa học hợp chất có đủ điều kiện gọi làoxit.Vậy oxit gì?

*Bài tập 1: Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại oxit ?

a K2O d H2S

b CuSO4 e SO3

c Mg(OH)2 f CuO

-Khi đốt cháy S, P, Fe oxi sản phẩm tạo thành SO2, P2O5, Fe3O4

( hay FeO.Fe2O3)

-Trong thành phần cấu tạo chất đều:

+ Có nguyên tố

+ nguyên tố oxi

Kết luận: Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi -Vận dụng kiến thức biết oxit để giải tập 1:

Đáp án: a, e, f

I Định nghĩa:

Oxit hợp chất nguyên tố, có ngun tố oxi

Ví dụ: SO2 ; Na2O; CuO

Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH oxit - Hãy nhắc lại công thức chung

hợp chất gồm nguyên tố phát

biểu lại qui tắc hóa trị ? -CT chung:

y b a

x B A

-Qui tắc hóa trị: a.x = b.y

II Công thức:

(100)



Vậy theo em CTHH oxit viết ?

-Yêu cầu HS làm tập 2a SGK/ 91



CTHH oxit: y II n

xO M -Bài tập 2a SGK/ 91: P2O5

y II n

x O M

Theo qui tắc hóa trị, ta có: n.x = II.y

Hoạt động 3:Tìm hiểu cách phân loại oxit. -Yêu cầu HS quan sát lại CTHH

trên bảng, cho biết S, P kim loại hay phi kim ?



Vì vậy, oxit chia làm loại chính:

+ Oxit phi kim oxit axit + Oxit kim loại oxit bazơ -GV giới thiệu giải thích oxit axit oxit bazơ

Oxit axit Axit tương ứng CO2 H2CO3

P2O5 H3PO4

SO3 H2SO4

Oxit bazơ Bazơ tương ứng

K2O KOH

CaO Ca(OH)2

MgO Mg(OH)2

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 91 -Nhận xét chấm điểm

- HS quan sát CTHH, biết được: + S, P phi kim

+ Fe kim loại

- HS nghe ghi nhớ:

+ Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axit

+ Oxit bazơ oxit kim loại tương ứng với bazơ

- Thảo luận theo nhóm để giải tập SGK/ 91

+ Oxit axit: SO3 , N2O5 , CO2

+ Oxit bazơ: Fe2O3 , CuO , CaO

III Phân loại:

- Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axit

Ví dụ:P2O5; N2O5

- Oxit bazơ : thường oxit kim loại tương ứng với bazơ

Ví dụ: Al2 O3; CaO…

Hoạt động 4: Tìm hiểu cách gọi tên oxit. -Để gọi tên oxit người ta theo qui tắc

chung sau:

- Yêu cầu HS đọc tên oxit + oxit axit: SO3 , N2O5 , CO2 , SO2

+ Oxit bazơ: Fe2O3 , CuO , CaO, FeO

- Giải thích cách đọc tên oxit: + Đối với oxit bazơ mà kim loại có nhiều hóa trị  đọc tên oxit bazơ kèm theo hóa trị kim loại

? Trong công thức Fe2O3 FeO 

sắt có hố trị ? ? Hãy đọc tên oxit sắt ? -Đối với oxit axit  đọc tên kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim oxi

Chỉ số Tên tiền tố

1 Mono (không cần ghi)

2 Đi

3 Tri

(Phần đọc tên không yêu cầu HS phải đọc tên oxit)

- Nghe ghi nhớ cách đọc tên oxit bazơ:

Tên oxit bazơ = Tên kim loại (kèm hóa trị) + Oxit

- sắt (III) oxit sắt (II) oxit

- Nghe ghi nhớ cách đọc tên oxit axit: Tên oxit axit = Tên phi kim + Oxit (kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim oxi)

+ Lưu huỳnh trioxit

IV Cách gọi tên:

- Tên oxit bazơ = tên kim loại (kèm hóa trị) + Oxit Ví dụ:

- Tên oxit axit = tên phi kim + Oxit (kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim oxi) Ví dụ:

Tên oxit = Tên nguyên tố +

(101)

4 Tetra

5 Penta

… …

-Yêu cầu HS đọc tên oxit axit sau: SO3 , N2O5 , CO2 , SO2

+ Đinitơpentaoxit + Cacbon đioxit + Lưu huỳnh đioxit

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Gv tập để cố học cho hs

Định nghĩa oxit ? Oxit chia thành loại ? nêu tên cho ví dụ ? Hãy gọi tên oxit vừa cho ví dụ ?

(102)

Tuần: 22, Tiết: 41 Bài 27: ĐIỀU CHẾ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

+ Hai cách điều chế oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp Hai cách thu khí oxi phòng TN + Khái niệm phản ứng phân hủy

Kĩ năng

+ Viết phương trình điều chế khí O2 từ KClO3 KMnO4

+ Tính thể tích khí oxi điều kiện chuẩn điều chế từ Phịng TN cơng nghiệp + Nhận biết số phản ứng cụ thể phản ứng phân hủy hay hóa hợp

Nghề: thợ hàn, trồng rau,…Các nghề dựa ứng dụng oxi như: y tế, phi công, thợ lặn, công nhân luyện kim, kỹ tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động

-KMnO4 -Ống nghiệm, ống dẫn khí, giá – kẹp ống nghiệm,

-KClO3 - Đèn cồn, chậu thuỷ tinh, muỗng lấy hóa chất

-MnO2 -Diêm, que đóm, bơng

Ơxít chia làm máy loại?, đọc tên ơxít sau: Fe2O3; SO2; P2O5; CuO

- Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axit - Oxit bazơ : thường oxit kim loại

Fe2O3:Sắt III ôxit

SO2: Lưu huỳnh ôxit

P2O5: Đi phốt phen ta ôxit

CuO : Đồng ôxit 3.Vào mới

Như em biết khí oxi sản phẩm q trình quang hợp xanh Nhưng hóa học khí oxi điều chế nào? số phản ứng phân hủy để tạo khí oxi sao? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế oxit phịng thí nghiệm. -Theo em hợp chất có

thể dùng làm ngun liệu để điều chế oxi phịng thí nghiệm ?

-Hãy kể số hợp chất mà thành phần cấu tạo có nguyên tố oxi

-Trong hợp chất trên, hợp chất có nhiều nguyên tử oxi ? -Trong chất giàu oxi, chất bền dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao ?

- Những hợp chất làm nguyên liệu để điều chế oxi phịng thí nghiệm hợp chất có nguyên tố oxi

-SO2 , P2O5 , Fe3O4 , CaO , KClO3,

KMnO4, …

-Những hợp chất có nhiều nguyên tử oxi: P2O5 , Fe3O4 , KClO3,

KMnO4, hợp chất giàu oxi

- Trong chất giàu oxi, chất bền dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao: KClO3, KMnO4

-1-2 HS đọc thí nghiệm 1a SGK/

I Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm.

-Trong phịng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KMnO4 KClO3

-Có cách thu khí oxi: + Đẩy nước

+ Đẩy khơng khí

(103)

-Những chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao : KMnO4,

KClO3 chọn làm nguyên

liệu để điều chế oxi phịng thí nghiệm

-u cầu HS đọc thí nghiệm 1a SGK/ 92

-GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm đun nóng KMnO4 ống

nghiệm thử chất khí bay que đóm có tàn than hồng

- Tại đun nóng KMnO4 ta

phải đặt miếng đầu ống nghiệm ?

+Tại que đóm bùng cháy đưa vào miệng ống nghiệm đun nóng ?

+HD HS viết phương trình hóa học

-u cầu HS đọc thí nghiệm 1b SGK/ 92

-Biểu diễn thí nghiệm đun nóng hỗn hợp KClO3 MnO2 ống

nghiệm

+ MnO2 làm cho phản ứng xảy

nhanh MnO2 có vai trị

gì ?

+ Viết phương trình hóa học? - Yêu cầu HS nhắc lại tính chất vật lý oxi

Biết khí oxi nặng khơng khí tan nước, thu khí oxi cách ?

-Lắp ráp dụng cụ thí nghiệm

Biểu diễn thí nghiệm thu khí oxi -Khi thu khí oxi cách đẩy khơng khí, phải đặt miệng bình hướng lên đầu ống dẫn khí phải để sát đáy bình ? - Theo em làm cách để biết ta thu đầy khí oxi vào bình

=> Qua thí nghiệm em rút kết luận ?

92 làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát ghi lại tượng vào giấy nháp

- Khi đun nóng KMnO4 ta phải đặt

miếng đầu ống nghiệm để tránh thuốc tím theo ống dẫn khí ngồi

+ Vì khí oxi trì sống cháy nên làm cho que đóm cịn tàn than hồng bùng cháy

+Phương trình hóa học: KMnO4à Chất rắn + O2

(KMnO4 MnO2)

-Đọc thí nghiệm 1b SGK/ 92 Ghi nhớ cách tiến hành thí nghiệm -Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV nhận xét: đun nóng KClO3à O2

+ MnO2 đóng vai trị chất xúc

tác

+ Phương trình hóa học: KClO3 KCl + O2

-Oxi chất khí tan nước nặng không khí

+ Bằng cách đẩy khơng khí + Bằng cách đẩy nước

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV để trả lời câu hỏi:

- Vì khí oxi nặng khơng khí nên thu khí oxi cách đẩy khơng khí phải đặt miệng bình hướng lên đầu ống dẫn khí phải để sát đáy bình

- Để biết khí oxi bình đầy ta dùng que đóm đặt miệng ống nghiệm

Kết luận:Trong phịng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KMnO4 KClO3

Có cách thu khí oxi: + Đẩy nước

Hoạt động 2: Tìm hiểu cách sản xuất khí oxi cơng nghiệp

II Sản xuất khí oxi công

t0

(104)

-Trong thiên nhiên nguồn nguyên liệu dùng để sản xuất khí oxi ?

-Các nguyên liệu để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm dùng để sản xuất khí oxi cơng nghiệp khơng ? ? - Theo em lượng oxi điều chế phịng thí nghiệm ?

- Thiết bị để điều chế khí oxi cơng nghiệp có giống với thiết bị để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm khơng ?

*Đối với việc sản xuất khí oxi từ khơng khí:

- Giáo viên cho học sinh quan sát tranh vẽ

- Hỗn hợp khơng khí gồm chủ yếu khí ?

à Vì vậy, ta hóa lỏng khơng khí cho bay để thu khí O2

*Đối với việc sản xuất khí oxi từ nước:

-Ta điện phân nước để thu khí O2 khí H2 riêng biệt

- Trong thiên nhiên nguồn nguyên liệu dùng để sản xuất khí oxi nước khơng khí

- Các nguyên liệu để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm khơng thể dùng để sản xuất khí oxi cơng nghiệp ngun liệu mắc tiền

- Lượng oxi điều chế phịng thí nghiệm ít, quy mơ sản xuất nhỏ đắt

- Không thể dùng thiết bị để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm để điều chế khí oxi cơng nghiệp thiết bị q q phức tạp

Học sinh quan sát tranh

- Hỗn hợp khơng khí gồm chủ yếu khí O2 N2

-HS nghe ghi nhớ cách thu khí O2:

à Thu khí N2 trước

-Nghe ghi nhớ phương trình hóa học:

2 H2O H2 + O2

nghiệp.

1 Sản xuất khí oxi từ khơng khí.

2

óalong

( 196 ) ( 183 )

ơ í o o c H t thapPcao bayhoi N c O Kh ngkh kh ngkhilong         

2 Sản xuất khí oxi từ nước.Người ta điện phân nước.

H2O điện phân H2+ O2.

Hoạt động 3:Tìm hiểu phản ứng phân hủy -Yêu cầu HS hoàn thành bảng

SGK/ 93

- Yêu cầu HS trình bày kết nhận xét

Các phản ứng bảng có đặc điểm giống ?

à Những phản ứng gọi phản ứng phân hủy Vậy phản ứng phân huỷ phản ứng ?

-Hãy cho ví dụ giải thích ? -Hãy so sánh phản ứng hóa hợp với phản ứng phân hủy Tìm đặc điểm khác loại phản ứng ?

BT: Cân PƯHH sau cho biết phản ứng PƯPH, PƯHH

a FeCl2 + Cl2  

t

FeCl3

-Trao đổi nhóm hồn thành bảng SGK/ 93

-Đại diện 1-2 nhóm trình bày kết bổ sung

-Các phản ứng bảng có chất tham gia phản ứng -Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học chất sinh hai hay nhiều chất

PƯHHợp PƯPHủy

Chất t.gia Nhiều Sản phẩm Nhiều

à Phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy trái ngược

a 2FeCl2 + Cl2  

t

2FeCl3

(PƯHH)

III Phản ứng phân hủy.

-Phản ứng phân hủy phản ứng từ chất ban đầu cho sản phẩm từ hai chất trở lên

-VD:2KNO3  

t

2KNO2

+ O2

(105)

b KClO3  

t

KCl + O2

c KNO3  

t

KNO2 + O2

d CH4 + O2  

t

CO2 + H2O

e Fe(OH)3  

t

Fe2O3 + H2O

Giáo viên nhận xét

b 2KClO3  

t

2 KCl +3O2

c 2KNO3  

t

2KNO2 +

O2(PƯPH)

d CH4 + 2O2  

t

CO2 +

2H2O

e 2Fe(OH)3  

t

Fe2O3 +

3H2O(PƯPH)

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Yêu cầu HS giải tập 1,5 SGK/ 94

Đáp án: -Bài tập SGK/ 94

Đáp án: b, c KClO3 KMnO4 chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao

-Bài tập SGK/ 94:

a.CaCO3 CaO + CO2

b Phản ứng phản ứng phân hủy có chất tham gia tạo thành sản phẩm -Học

-Làm tập : 2,3,4,6 SGK/94 -Ơn lại tính chất oxi -Đọc 28: khơng khí – cháy

(106)

Tuần: 22, Tiết: 44 Bài 28: KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY( tiết 1)

+ Thành phần khơng khí theo thể tích khối lượng

+ Sự oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng + Sự cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

+ Các điều kiện phát sinh dập tắt cháy, cách phòng cháy dập tắt đám cháy tình cụ thể, biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách hiệu

+ Sự nhiễm khơng khí cách bảo vệ khơng khí khỏi bị nhiễm Kĩ năng

+ Hiểu cách tiến hành thí nghiệm xác định thành phần thể tích khơng khí

+ Phân biệt oxi hóa chậm cháy số tượng đời sống sản xuất + Biết việc cần làm xảy cháy

Nghề: thợ hàn, trồng rau,…Các nghề dựa tính chất, ứng dụng như: phịng cháy chữa cháy, công nhân luyện kim, thợ rèn, bảo vệ môi trường kỹ tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động

GV: - Hóa chất: P đỏ - Dụng cụ: + Chậu nước pha màu đỏ, diêm, đèn cồn, que đóm. + Ống đong có chia vạch, thìa đốt hóa chất

Trong phịng thí nghiệm người ta dúng hóa chất để điều chế khí oxi?, ngươiì ta thu khí oxi máy cách?

Phản ứng phân hủy gì? Cho ví dụ?

-Trong phịng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KMnO4 KClO3

-Có cách thu khí oxi: + Đẩy nước

-Phản ứng phân hủy phản ứng từ chất ban đầu cho sản phẩm từ hai chất trở lên

-VD:2KNO3  

0

t

2KNO2 + O2

3.Vào

Khơng khí có nhiều khơng khí Vậy cách người ta xác định thành phần khơng khí?, khơng khí có liên quan đến cháy?,tại gió lớn đám cháy lớn?,làm để dập tắt cháy? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Xác định thành phần khơng khí -Trong khơng khí có chất

khí ?  Theo em khí chiếm nhiều nhất? Các khí có thành phần ?

-Giới thiệu dụng cụ hóa chất để tiến hành thí nghiệm

- Quan sát ống đong  theo em ống

- khơng khí có chất khí : O2 , N2 , …

I Thành phần khơng khí. Kết luận:

- Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí

- Thành phần theo thẩ tích khơng khí là:

+ 21% khí O2

(107)

đong có vạch ?

-Đặt ống đong vào chậu nước, đến vạch thứ (số 0), đậy nút kín  khơng khí ống đong lúc chiếm phần ?

-Biểu diễn thí nghiệm.

+Khi P cháy mực nước ống đong thay đổi ?

+ Chất khí ống đong tác dụng với P đỏ để tạo thành khói trắng (P2O5) ?



Từ thay đổi mực nước ống đong em rút tỉ lệ thể tích khí oxi không ? -Bằng thực nghiệm ngưới ta xác định khí O2 chiếm 21% thành

phần khơng khí Vậy chất khí cịn lại ống đong chiếm phần ?

- Phần lớn khí cịn lại ống đong khơng trì sống, cháy, khơng làm đục nước vơi  Đó khí N2 chiếm khoảng

78% thành phần khơng khí -Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu, ta thấy khơng khí có thành phần ?

-Ngoài chất khí O2 N2,

khơng khí cịn chứa chất khác ?

-Yêu cầu HS đọc trả lời câu hỏi mục 2.a SGK/ 96



Các khí cịn lại chiếm khoảng 1% thành phần khơng khí



Em có kết luận thành phần khơng khí ?

- Ống đong có vạch

- Đặt ống đong vào chậu nước, đến vạch thứ (số 0), đậy nút kín  khơng khí ống đong lúc chiếm phần hay

+Khi P cháy mực nước ống đong dâng lên đến vạch số (số 1) + Khí O2 ống đong tác

dụng với P đỏ để tạo thành khói trắng (P2O5)



Từ thay đổi mực nước ống đong ta thấy thể tích khí oxi khơng khí chiếm phần Hay VO 5Vkk

1

2 

- Chất khí cịn lại ống đong chiếm phần

-Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu, ta thấy khơng khí có thành phần : + 21% khí O2

+78% khí N2

- Ngồi chất khí O2 N2,

trong khơng khí cịn chứa: H2O,

CO2, khí hiếm, …

Kết luận: Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, có thành phần: + 21% khí O2

+78% khí N2

+1% khí khác

+78% khí N2

+1% khí khác

Hoạt động 2: Tìm hiểu cách bảo vệ khơng khí lành tránh ô nhiễm -Yêu cầu HS đôc SGK/ 96

-Theo em nguyên nhân gây ô nhiễm khơng khí  nêu tác hại ? -Chúng ta phải làm để bảo vệ khơng khí lành, tránh ô nhiễm ?

- Giáo viên nhận xét

-Đọc SGK/ 96  nêu số biện pháp như:

+ Trồng rừng

+ Xử lí rác thải nhà máy, …

3 Bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiễm.

-xử lí rác thải nhà máy, xí nghiệp, ló đốt…

-bảo vệ rừng

-Luật pháp môi trường… IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà:

-Yêu cầu HS làm tập 1,2,7 SGK/ 99 -HD HS làm tập 7: Cứ - hít vào 0,5 m2 kk Vậy 24 - ?

(108)

(109)

Tuần: 23, Tiết: 45 Bài 28: KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY (Tiếp theo)

+ Thành phần khơng khí theo thể tích khối lượng

+ Sự oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt không phát sáng + Sự cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

+ Các điều kiện phát sinh dập tắt cháy, cách phịng cháy dập tắt đám cháy tình cụ thể, biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách hiệu

+ Sự ô nhiễm không khí cách bảo vệ không khí khỏi bị ô nhiễm Kĩ năng

+ Hiểu cách tiến hành thí nghiệm xác định thành phần thể tích khơng khí

+ Phân biệt oxi hóa chậm cháy số tượng đời sống sản xuất + Biết việc cần làm xảy cháy

Nghề: thợ hàn, trồng rau,…Các nghề dựa tính chất, ứng dụng như: phịng cháy chữa cháy, cơng nhân luyện kim, thợ rèn, bảo vệ môi trường kỹ tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động

II.Chuẩn bị GV HS : GV: -Xem trước phần II SGK/ 97 HS: SGK, soạn trước nhà. III Tổ chức hoạt động dạy học:, 1.Ổn định lớp

Trong khơng khí, khí oxi chiếm bao hiêu thể tích?, muốn bảo vệ khơng khí kh6ỏi bị nhiễn phải bảo vệ nào?

3.Vào

Oxi có nhiều khơng khí Vậy cách người ta xác định thành phần khơng khí?, khơng khí có liên quan đến cháy?,tại gió lớn đám cháy lớn?,làm để dập tắt cháy? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu cháy oxi hóa chậm. -Khi đốt cháy P, S, Fe oxi (trong

khơng khí), ta thấy có tượng ? -Những tượng vậy, người ta gọi cháy Vậy cháy -Theo em ga, củi, cháy gọi ? -Sự cháy khơng khí oxi có giống khác ?

-Tại chất cháy oxi lại tạo nhiệt độ cao cháy khơng khí ?

- Các đồ vật gang, sắt, … dùng lâu ngày khơng khí thường có tượng ?

-Đồ vật gang, sắt, … dùng lâu bị gỉ đồ vật hóa hợp từ từ với oxi khơng khí  gọi oxi

-Khi đốt cháy P, S, Fe oxi (trong khơng khí), ta thấy có tượng:

+Toả nhiệt +Phát sáng

-Sự cháy oxi hóa có toả nhiệt phát sáng

- Khi ga, củi, … cháy gọi cháy

-Sự cháy khơng khí oxi oxi hóa Nhưng cháy oxi tạo nhiệt độ cao

- Các chất cháy oxi tạo nhiệt độ cao cháy khơng khí khơng khí có lẫn số chất khí khác đặc biệt khí N2 nên tốn nhiệt độ để đốt

cháy khí

II Sự cháy oxi hóa. 1 Sự cháy:

là oxi hóa có toả nhiệt phát sáng

Ví dụ:Đốt than… 2 Sự oxi hóa chậm:

là oxi hóa có toả nhiệt khơng phát sáng

Ví dụ :Thanh sắt để ngồi nắng…

(110)

hóa chậm Sự oxi hóa chậm khơng phát sáng có tỏa nhiệt

- Theo em q trình hơ hấp người có gọi oxi hóa chậm khơng ? Vì ?

- Sự oxi hóa chậm có điều kiện định chuyển thành cháy gọi tự bốc cháy



Vì nhà máy, người ta thường cấm không chất giẻ lau có dính dầu mỡ thành đống để đề phịng tự bóc cháy

-Hãy so sánh cháy oxi hóa chậm ?

- Các đồ vật gang, sắt, … dùng lâu ngày khơng khí thường bị gỉ

-HS nghe ghi nhớ: oxi hóa chậm oxi hóa có toả nhiệt khơng phát sáng

- Q trình hơ hấp người gọi oxi hóa chậm oxi qua đường hơ hấp  máu  chất dinh dưỡng cho thể

Sự cháy oxi hóa chậm

Giống -là oxi hóa có toả nhiệt

Khác -phát sáng -khơng phát sáng

-xảy nhanh -xảy chậm

Hoạt động 2: Tìm hiểu điều kiện phát sinh cháy dập tắt cháy -S, P, Fe muốn cháy cần phải có

điều kiện ? 

Vậy điều kiện phát sinh cháy ? - Theo em muốn dập tắt cháy ta phải làm ?

- Ta phải hạ thấp nhiệt độ cháy cách ?

-Em tìm số biện pháp để cách li chất cháy với oxi ?

- Theo em muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy ta phải làm ? Vì ? - Theo em muốn dập tắt cháy ta có cần phải áp dụng đồng thời biện pháp khơng ?

-S, P, Fe muốn cháy cần phải đốt nóng có đủ oxi

- Muốn dập tắt cháy ta phải: + Hạ thấp nhiệt độ cháy + Cách li chất cháy với khí O2

- Phải hạ thấp nhiệt độ cháy cách phun nước

- Để cách li chất cháy với oxi ta có thể:

+ Dùng bao dày tẩm nước + Dùng cát, đất

+ Phun khí CO2

- Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy ta phải cách li chất cháy với oxi, không dùng nước để dập tắt đám cháy xăng dầu không tan nước, nhẹ nước, lên làm đám cháy lan rộng

-Trong thực tế muốn dập tắt cháy ta cần vận dụng biện pháp đủ để dập tắt cháy

III.Điều kiện để có cháy và dập tắt cháy

1 Các điều kiện phát sinh sự cháy:

-Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy

-Phải có đủ oxi cho cháy 2 Các biện pháp để dập tắt sự cháy:

-Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy -Cách li chất cháy với oxi

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: GV đặc câu hỏi để cố học cho HS:

?Sự cháy gì?, oxi hóa chậm gì?, so sánh tượng này?

?Khi người bị cháy theo em phải cứu người -Học

(111)

Tuần: 23, Tiết: 46 Bài 29: BÀI LUYỆN TẬP 5 I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

Các mục từ đến phần kiến thức ghi nhớ sách giáo khoa Kĩ năng

Viết phương trình hóa học thể tính chất oxi, điều chế oxi, qua củng cố kĩ đọc tên oxit, phân loại oxit (oxit bazơ, oxit axit), phân loại phản ứng (phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp, phản ứng thể cháy Củng cố khái niệm oxi hóa, phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp

GV:Chuẩn bị đề tập 3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101 HS: SGK, soạn trước nhà.

Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dày phủ cát lên lửa, mà khơng dùng nước Giải thích sao?

3.Vào

Như em học xong oxit;tính chất oxi; cháy…để em hiểu khắc sâu kiến thức giải số tập định tính định lượng có liên quan đến Tiết học em học luyện tập

Hoạt động 1: Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ *Yêu cầu HS trả lời câu hỏi

trên phiếu học tập:

-Hãy trình bày tính chất về:

+Tính chất vật lý +Tính chất hóa học +Ứng dụng

+Điều chế thu khí oxi

-Thế oxi hóa chất oxi hóa ?

-Thế oxit ? Hãy phân loại oxit cho ví dụ ?

-Hãy cho ví dụ phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy ?

-Khơng khí có thành phần thể tích ?

-Tổng kết lại câu trả lời HS

* Hoạt động nhóm, để trả lới câu hỏi GV

-Đại diện nhóm lên trình bày, nhóm khác nhận xét bổ sung

-HS cho ví dụ rút đặc điểm khác loại phản ứng

Hoạt động 2: Luyện tập -Yêu cầu HS trao đổi nhóm làm

bài tập 3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101 -GV nhắc HS ý: oxit axit thường oxit phi kim số kim loại có hóa trị cao tạo oxit axit Mn2O7, …

-HS hoạt động nhóm Bài tập 3:

+Oxit bazơ: Na2O , MgO , Fe2O3

+Oxit axit: CO2 , SO2 , P2O5

Bài tập 4: d Bài tập 5: b, c, e

(112)

-Bài tập: Nếu đốt cháy 2,5g P bình kín có dung tích 1,4 lít chứa đầy khơng khí (đktc) Theo em P có cháy hết khơng ?

-Hướng dẫn HS:

+VKK 5.VO2 O KK

V V   Lập tỉ lệ:



Tìm chất dư ?

-Hướng dẫn HS làm tập SGK/ 101

+Tìm thể tích khí oxi 20 lọ ? +Tìm khối lượng KMnO4 theo

phương trình phản ứng ?

+Tìm khối lượng KMnO4 hao hụt

10% ?

+Khối lượng KMnO4 cần = khối

lượng KMnO4 phản ứng + khối

lượng KMnO4 hao hụt

Bài tập 6: phản ứng phân hủy: a, c, d Bài tập 7: a, b

Giải:

2

. 5 O

KK V

V  VO VKK

5

2 



= 0,28 (l) mol

nO2 0,0125

nP 0,08mol

Phương trình phản ứng:

4P + 5O2  2P2O5

mol mol Đề 0,08 mol 0,0125 mol Ta có tỉ lệ:

0125 , 08 ,   P dư -Bài tập 8:

+ Thể tích khí oxi 20 lọ: 20.100 = 2000 ml = lít

mol nO 0,0893

4 , 22

2

2  

a KMnO4 K2MnO4 + O2 + MnO2

mol nKMnO 2.0,0893 0,1786

4  

g m

pu

KMnO4( ) 28,22

g mKMnO hao 2,822

100 10 . 22 , 28 ) (

4  

4

KMnO m

(cần) = 28,22 + 2,282 = 31g

-Yêu cầu HS trao đổi nhóm làm tập

Bài 1:Hoàn thành PTHH sau xác định loại PƯ

a) ……  to 2KCl + 3O2 b) KmnO4

o

t

  ……+ ……+ ……

c) …… + ……. Fe3O4

d) Al + O2  …

e) … + …… to P2O5

-GV nhắc HS ý: oxit axit thường oxit phi kim số kim loại có hóa trị cao tạo oxit axit Mn2O7, …

Bài tập2: Đốt cháy 11,2 l H2

11,2 l O2 (đktc) để tạo thành nước

Tính

a) Chất cịn thừa sau phản ứng có khối lượng gam ?

-HS hoạt động nhóm để trao đổi thảo luận

2

4 2

2

)2

)

)4

o o o t t t to

a KCl KCl O

b KMnO K MnO MnO O

c Al O Al O

d P O P O

              Giải: a) 2 11, 0,5( ) 22, 11, 0,5( ) 22, H O n mol n mol    

Phương trình phản ứng: 2H2 + O2

o

t

(113)

b) Khối lượng sản phẩm sau phản ứng

-Hướng dẫn HS: Lập tỉ lệ:



Tìm chất dư ?

Bài Khi phân hủy 31,6g KMnO4 Tính

a) Khối lượng MnO2 sinh

b) Thể tích khí O2 tạo thành (đktc) ?

c) Đốt cháy Fe với lượng O2

Tính khối lượng sản phẩm

- Giáo viên hướng dẫn học sinh làm tập

mol mol Ta có tỉ lệ:

0, 0, 



O2 dư

Vì số mol O2 dư ta biện luận theo

số mol H2 tham gia PƯ 0,5 mol

Theo PTPƯ ta có

2H2 + O2

o

t

  2H2O

mol mol 2mol

0,5mol 0,25mol 0,5mol

 Số mol O2 dư = 0,5 – 0,25 = 0,25 (mol)

mO2 0, 25.32 8( ) g

b) mH O2 0,5.18 9( ) g

-HS làm tập sau:Để chuẩn bị cho buổi thí nghiệm thực hành lớp cần thu 20 lọ khí oxi, lọ có dung tích 100ml

a.Tính khối lượng kalipenmanganat phải dùng, giả sử khí oxi thu ở( ĐKTC ) hao hụt 10% b.Nếu dùng kaliclorat có thêm lượng nhỏ manganđioxit lượng kaliclorat cần dùng bao nhiêu?, viết phương trình phản ứng rõ điều kiện phản ứng

-Học

(114)

Tuần: 24, Tiết: 47 Bài 30: BÀI THỰC HÀNH 4

ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ – THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

+ Thí nghiệm điều chế oxi thu khí oxi + Phản ứng cháy S khơng khí oxi Kĩ năng

+ Lắp dụng cụ điều chế khí oxi phương pháp nhiệt phân KMnO4 KClO3 Thu bình khí oxi,

bình khí oxi theo phương pháp đẩy khơng khí, bình khí oxi theo phương pháp đẩy nước + Thực phản ứng đốt cháy S khơng khí oxi, đốt sắt O2

+ Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng

+ Viết phương trình phản ứng điều chế oxi phương trình phản ứng cháy S, dây Fe Hướng nghiệp

GV:

-Thuốc tím (KMnO4) -Ống nghiệm giá ống nghiệm

-KClO3 -Mi sắt, đèn cồn, que đóm, quẹt diêm

-MnO2 -Nút cao su, ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh

-S, bột than -Bình thuỷ tinh (2), bơng gịn 2 Học sinh:

-Ơn lại bài: tính chất hóa học oxi -Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng PTPƯ - Giải thích

01 02 03

GV cho hs tìm hiểu nội dung làm thực hành 3.Vào

Qua học oxi Các em biết tính chất oxi Để điềuchế khí ơxi nào? Và tính chất hố học sao?, tiết học em tìm hiểu qua thực hành

Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm -HD HS lắp ráp dụng cụ thu khí oxi

-Lưu ý HS:

+Khi điều chế oxi, miệng ống nghiệm phải thấp xuống

+Ống dẫn khí đặt gần đáy ống nghiệm thu khí oxi +Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm trước đun tập trung vào chỗ

+Khi thu oxi cách đẩy nước, cần rút ống dẫn khí khỏi chậu nước trước tắt đèn cồn

1 Thí nghiệm 1: điều chế thu khí oxi -Nghe, ghi nhớ cách điều chế thu khí oxi  Tiến hành thí nghiệm

(115)

-Khi thu oxi cách đẩy khơng khí, theo em làm cách để biết khơng khí ống nghiệm đầy ?

-Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm 2: +Dùng mi sắt lấy S bột

+Đốt muôi sắt chứa S không khí nhanh chóng đưa mi sắt vào lọ chứa khí oxi Yêu cầu HS quan sát tượng giải thích ?

*Bài tập : Lấy hỗn hợp gồm KClO3 bột than cho

vào ống nghiệm dày  đún nóng lửa đèn cồn Các em quan sát tượng xảy giải thích ? Gợi ý:

Vì CO2 sinh theo hạt bột than nóng đỏ

muối KCl sinh bị cháy với lửa màu tím  bị đẩy khỏi miệng ống nghiệm nên phát sáng đẹp

2.Thí nghiệm 2: đốt cháy lưu huỳnh khơng khí oxi.

-Tiến hành thí nghiệm theo nhóm, ý lấy lượng S vừa phải

-Theo dõi thí nghiệm biểu diễn GV, trao đổi nhóm để trả lời câu hỏi

Phương trình phản ứng: 2KClO3 2KCl + O2

C + O2  CO2

(116)

Tuần: 24, Tiết:48 KIỂM TRA TIẾT

-Hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Đó mơn học quan trọng bổ ích

-Hóa học có vai trị quan trọng sống Do cần có kiến thức chất để biết cách phân biệt sử dụng chúng

-Các phương pháp học tập môn phải biết làm để học tốt mơn hóa học Kĩ năng

-Kĩ biết làm thí nghiệm, biết quan sát, làm việc theo nhóm nhỏ -Phương pháp tư duy, suy luận

Hướng nghiệp Nghề:

GV:1 Giáo viên : Đề kiểm tra tiết 2 Học sinh: Ôn tập kiến thức chương 4. III.MA TRẬN ĐỀ

TT NỘI DUNG Tỉ lệ

%

BIẾT HIỂU VẬN DỤNG TỔNG

01 Khái niệm 22.5%

5;8 (1.25đ)

9

(1.0đ) 2.25

02 Oxít 5% (0.53;4đ) 0.5

03 Phương trìnhhóa học 30% (0.57đ)

10

(2.5đ) 3.0

04 Điều chế khí oxi

7.5% 1;2

(0.5đ) (0.256 đ) 0.75

05 Tínhtheophươngtrình hóa học 35% (3.511đ) 3.5

Tổng số 10.0 1.75 1.25 2.5 3.5 10.0

Tỉ lệ % 100% 27.5% 37.5% 35 % 100%

Hãy khoanh tròn vào đầu chữ đứng trước cho câu trả lời đúng: Câu 1:(0,25®iĨm)Cho chất sau:

a Fe3O4 b KClO3 c KMnO4 d CaCO3 e Khơng khí g H2O

Những chất dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm là:

A b, c B b, c, e, g C a,b,c,e D b, c, e

Câu 2:(0,25®iĨm)Người ta thu khí oxi cách đẩy nước dựa vào tính chất : A khí oxi tan nước C khí oxi khó hóa lỏng

B khí oxi tan nước D khí oxi nhẹ nước Câu 3:(0,25®iĨm) Trong nhóm oxit sau, nhóm oxit oxit axit:

A CO , CO2 , MnO2 , Al2O3 , P2O5 B SiO2 , P2O5 , N2O5 , CaO

(117)

C CO2 , SiO2 , NO2, MnO2 , CaO D CO2 , SiO2 , NO2 , N2O5 , P2O5

Câu 4:(0,25®iĨm) Trong dãy chất sau đây, dãy chất toàn oxit ? A H2O, MgO, SO3, FeSO4 B CaO, SO2, N2O5, P2O5 C CO2, K2O, Ca(OH)2, NO D CaO, SO2, Na2CO3, H2SO4

Câu 5:(0,25®iĨm)Sự oxi hóa tác dụng oxi với:

A) Kim loại B) Phi kim C)Một chất D) Nhều chất Câu 6:(0,25®iĨm)Đốt cháy sắt oxi sản phẩm tạo thành là:

A) Fe2O3 B) Fe3O4 C) FeO D) Cả ABC

Câu (1 ®iĨm) Cho c¸c PTHH sau:

(1) CaCO3 CaO + CO2

(2) 2KClO32 KCl + 3O2

(3) 2H2O  2H2 + O2 (3)

(4) 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

(5) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

a, Phản ứng điều chế oxi phòng thí nghiệm lµ:

A- ; B- 2;3 C- 3;4 D- 2;4 E- 4,5 b, Phản ứng phân hủy là:

A- 1;3;4;5 B- 2;3;4;5 C- 1;2;3;4 D- 1;2;4;5

Câu 8 (1 điểm)

Điền ni cột II cho phù hợp víi kh¸i niƯm ë cét I:

A:…

4……… B:…5……… C:…3………… D:…2………

II.PHẦNTỰ LUẬN (7đ)

Câu 9: (1.0điểm) Trình bày tính chất vật lí khí ơxi

Câu 10: (2.5điểm) Lập phương trình hóa học phản ứng sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học

a, Fe + O2 -> Fe3O4

b, KNO3 -> KNO2 + O2

c, Al + Cl2 -> AlCl3

d, H2O -> H2 + O2

Câu 11: (3,5điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 126g sắt bình chứa khí O2

a Hãy viết phương trình phản ứng xảy

b Tính thể tích khí O2 (ở đktc) tham gia phản ứng

c Tính khối lượng KClO3 cần dùng để phân huỷ thu thể tích khí O2 (ở đktc) với thể tích

khí O2 sử dụng phản ứng

HẾT Đáp án biểu điểm

Câu 7a 7b

Đáp

án A B D B C B D C

Kh¸i niƯm (I) Néi dung(II)

A- Sù ch¸y

B- Sù oxi hãa chËm C- Phản ứng phân hủy D- Phản ứng hóa hợp

1 Phản ứng từ chất ban đầu tạo hai hay nhiều sản phẩm

2 Ph¶n ứng từ hai hay nhiều chất ban đầu tạo mét s¶n phÈm

3 Ph¶n øng cã oxi tham gia

(118)

Điểm 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ

Câu :A:…4 (0.25đ) B:…5(0.25đ) … C:…3(0.25đ) … D:…2(0.25đ) …

điểm

10

11

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí Oxi hóa lỏng - 183oc

Oxi lỏng có màu xanh nhạt

a, 3Fe + 2O2

o

t

  Fe3O4 ( PƯHH ) b, 2KNO3  2KNO2 + O2 (P ƯPH)

c,2 Al + 3Cl2  2AlCl3 ( PƯHH )

d, 2H2O  2H2 + O2 (P ƯPH)

a, 3Fe + 2O2

o

t

  Fe3O4 b

126

2, 25( ) 56

Fe Fe

m

n mol

M

  

Theo PTPƯ ta có 3Fe + 2O2

o

t

  Fe3O4 3mol 2mol

2,25mol 1,5mol nO2 = 1,5 (mol)

VO2 1,5.22, 33,6( ) l

c.nO2 = 1,5 (mol)

Theo PTPƯ ta có 2KClO3

o

t

  2KCl + 3O2 2mol  3mol

1mol  1,5mol

nKClO3 1(mol)

mKClO3 1.122,5 122,5( ) g

1.0đ

0.625đ

0.5đ

(119)

Tuần: 25, Tiết:49 Chương V HIĐRO NƯỚC

Bài 31: TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

+ Tính chất vật lí hiđro: Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan nước

+ Tính chất hóa học hiđro: tác dụng với oxi, với oxit kim loại Khái niệm khử chất khử + ứng dụng hiđro: Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp

Kĩ năng

+ Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất vật lí tính chất hóa học hiđro + Viết phương trình hóa học minh họa tính khử hiđro

+ Tính thể tích khí hiđro ( đktc) tham gia phản ứng sản phẩm Hướng nghiệp

Các nghề dựa đặc điểm, tính chất, ứng dụng hiđro như: làm nguyên liệu, nhiên liệu, , kỹ tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động

-KMnO4 -Bình tam giác chứa O2

-Zn , HCl -Bình kíp đơn giản, cốc thuỷ tinh -Khí H2 thu sẵn -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn

2.Kiểm tra cũ 3.Vào

Các em có biết khí hiđro có tính chất giống khí oxi hay khơng?.Vậy hiđro có tính chất nào?, có lợi ích cho chúng ta? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý H2 -Hãy cho biết H2 có KHHH CTHH

như ?

- NTK PTK H2 ?

-Hãy quan sát lọ đựng H2 nhận xét

trạng thái, màu sắc hiđrơ

-u cầu HS quan sát bóng bay bơm đầy khí H2, phần miệng

quả bóng buộc chặt sợi dài  Em có kết luận tỉ khối H2 so với khơng khí ?

-1 lít H2O 150C hịa tan 20 ml

khí H2 H2 chất tan nhiều hay tan

ít nước

-KHHH: H CTHH: H2

-NTK: PTN:

-H2 chất khí, khơng màu

-Khí H2 nhẹ khơng khí

29 2

2 

KK H

d



H2 chất khí nhẹ tất

các chất khí

-1 lít H2O 150C hịa tan 20

ml khí H2 Vậy H2 chất tan

trong nước

KHHH: H NTK: CTHH: H2

PTN:

I Tính chất vật lý:

H2 chất khí khơng màu, khơng

mùi khơng vị

Tan H2O nhẹ

trong chất khí

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học H2

(120)

-Giới thiệu dụng cụ hóa chất

+ Khi cho viên Zn tiếp xúc với dung dịch HCl  có tượng ?

-Lưu ý HS quan sát thí nghiệm đốt cháy H2 khơng khí cần ý:

Màu lửa H2, mức độ cháy

đốt H2 ?

Khi đốt cháy H2 oxi cần ý:

+ Thành lọ chứa khí oxi sau phản ứng có tượng ?

+ So sánh lửa H2 cháy khơng

khí oxi ?



Vậy : Các em rút kết luận từ thí nghiệm viết phương trình hóa học xảy ?

-H2 cháy oxi tạo H2O, đồng

thời toả nhiệt  Vì người ta dùng H2

làm nguyên liệu cho đèn xì oxi-hiđrơ để hàn cắt kim loại

Nếu H2 khơng tinh khiết  Điều xảy

ra ?

Dựa vào phương trình hóa học nhận xét tỉ lệ VH2và VO2?

*GV làm thí nghiệm nổ.

+Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2  Có

hiện tượng xảy ?



Hỗn hợp gây nổ mạnh ta trộn: 2VH2 với 1VO2

+Tại đốt cháy hỗn hợp khí H2

khí O2 lại gây tiếng nổ ?

+Làm cách để H2 không lẫm với O2

hay H2 tinh khiết ?



GV giới thiệu cách thử độ tinh khiết khí H2

+ Khi cho viên Zn tiếp xúc với dung dịch HCl có chất khí khơng màu bay

Đó khí H2

-Khí H2 cháy khơng khí với

ngọn lửa nhỏ

-Khí H2 cháy mãnh liệt oxi

với lửa xanh mờ



Trên thành lọ xuất giọt H2O nhỏ Chứng tỏ có phản ứng

hóa học xảy

Kết luận: H2 tác dụng với oxi, sinh

ra H2O

2H2 + O2  2H2O

Tỉ lệ: VH2:VO2 =2:1

+ Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2

có tiếng nổ lớn

+ HS đọc phần đọc thêm SGK/ 109

-Nghe quan sát, ghi nhớ cách thử độ tinh khiết H2

II Tính chất hóa học: 1 Tác dụng với oxi. -Phương trình hóa học: 2H2 + O2 2H2O

-Hỗn hợp khí H2 O2 hỗn

hợp nổ Hỗn hợp gây nổ mạnh trộn 2VH2 với 1VO2

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: Bài tập: Đốt cháy 2,8 lít H2 (đktc) sinh H2O

a.Tính thể tích (đktc) khối lượng oxi cần dùng b.Tính khối lượng H2O thu

Đáp án: ) ( 125 , , 22 , , 22 2 mol V

nH  H  

PTHH: 2H2 + O2  2H2O

a.Theo PTHH: ) ( 0625 , 0 2 1

2 n mol

nO  H 

) ( 4 , 1 l

VO 

mO2 2(g)

b Theo PTHH:

) ( 125 , 0

2 n mol

nH O  H 

) ( 25 , 2 g

mH O  HS: giải cách 2: Theo PTHH:

1 2 1 2 2 2    O H O H V V n n ) ( 4 , 1 2 8 , 2 2 2 l V

VO  H   

-Làm tập SGK/ 109 -Đọc phần II.2 31 SGK / 106, 107

(121)

Bài 31: TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (tt) I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

+ Tính chất vật lí hiđro: Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan nước

+ Tính chất hóa học hiđro: tác dụng với oxi, với oxit kim loại Khái niệm khử chất khử + ứng dụng hiđro: Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp

Kĩ năng

+ Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất vật lí tính chất hóa học hiđro + Viết phương trình hóa học minh họa tính khử hiđro

+ Tính thể tích khí hiđro ( đktc) tham gia phản ứng sản phẩm Hướng nghiệp

-CuO, Cu -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn

-Zn , HCl, Tranh ứng dụng hidro -Ống dẫn khí, khay thí nghiệm HS: SGK, soạn trước nhà.

Khử 81 gam kẻm oxít khí hiđro a.Tính số gam kẻm thu sau phản ứng b.Tính thể tích khí hiđro ( ĐKTC ) cần dùng 3.Vào

Hoạt động 3: Tìm hiểu tác dụng H2 với CuO -Ta biết H2 dễ dàng tác dụng với O2

đơn chất để tạo thành H2O Vậy H2 có

tác dụng với O2 hợp chất

không ?

-Giới thiệu dụng cụ, hóa chất

-Yêu cầu HS quan sát bột CuO trước làm thí nghiệm , bột CuO có màu -GV biểu diễn thí nghiệm :

-Ở nhiệt độ thường cho dòng khí H2

đi qua bột CuO, em thấy có tượng ?

-Đun nóng ống nghiệm đựng bột CuO lửa đèn cồn, sau dẫn khí H2 qua  Hãy quan sát nêu

tượng ?

-Em rút kết luận tác dụng H2 với bột CuO, nung nóng nhiệt

độ cao ?

-Bột CuO trước làm thí nghiệm có màu đen

-Quan sát thí nghiệm nhận xét: -Ở nhiệt độ thường cho dịng khí H2 qua bột CuO, ta thấy khơng có

hiện tượng chứng tỏ khơng có phản ứng xảy

-Đun nóng ống nghiệm đựng bột CuO lửa đèn cồn, sau dẫn khí H2 qua, ta thấy xuất chất rắn

màu đỏ gạch giống màu kim loại Cu có nước đọng thành ống nghiệm

-Vậy nhiệt độ cao H2 dễ dàng tác

dụng với CuO tạo thành kim loại Cu nước

2 Tác dụng với CuO. Phương trình hóa học: H2 + CuO

(m.đen)



Cu + H2O

(m.đỏ)

Nhận xét: Khí H2 chiếm

nguyên tố O2 hợp chất

CuO

Kết luận: Khí H2 có tính

khử, nhiệt độ thích hợp, H2 khơng kết hợp

được với đơn chất O2 mà

cịn kết hợp với ngun tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng toả nhiều nhiệt

NS: ND:

(122)

-Yêu cầu HS xác định chất tham gia , chất tạo thành phản ứng ? -Hãy viết phương trình hóa học xảy nêu trạng thái chất phản ứng ?

-Em có nhận xét thành phần cấu tạo chất phản ứng ?



Khí H2 chiếm nguyên tố O2

hợp chất CuO, người ta nói: H2 có tính

khử

-Ngoài H2 dễ dàng tác dụng với

nhiều oxit kim loại khác như: Fe2O3 ,

HgO , PbO, … phản ứng toả nhiệt



Em rút kết luận tính chất hóa học H2 ?

H2 + CuO  Cu + H2O

Nhận xét:

+ H2  H2O

(khơng có O2) (có O2 )

+ CuO  Cu

(có O2) (khơng có O2 )



CuO bị oxi  Cu H2 thêm oxi  H2O

Kết luận: Khí H2 có tính khử, nhiệt

độ thích hợp, H2 khơng tác

dụng với đơn chất O2 mà cịn

có thể tác dụng với nguyên tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng toả nhiều nhiệt

Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng hiđrơ -Yêu cầu HS quan sát hình 5.3 SGK/

108  Hãy nêu ứng dụng H2

mà em biết ?

-Dựa vào sở khoa học mà em biết ứng dụng ?

-HS quan sát hình  trả lời câu hỏi GV

+Dựa vào tính chất nhẹ  H2 nạp

vào khí cầu

+Điều chế kim loại tính khử H2 …

III Ứng dụng : -Bơm kinh khí cầu -Sản xuất nhiên liệu -Hàn cắt kim loại

-Sản xuất amoniac, phân đạm

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -HS đọc phần ghi nhớ, đọc thêm

-Hs làm tập sau:

Khử 4,8 gam đồng(II) oxit khí hiđro a.Tính số gam đồng kim loại kim loại b.Tính thể tích khí hiđro ( ĐKTC ) dùng -Học

-Làm tập SGK/ 109

(123)

Tuần: 26, Tiết: 51 Bài 32: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

Khái niệm chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa dựa sở nhường oxi nhận oxi) Kĩ năng

Phân biệt chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa phương trình hóa học cụ thể Phân biệt phản ứng oxi hóa – khử với loại phản ứng học

Tính lượng chất khử, chất oxi hóa sản phẩm theo phương trình hóa học Hướng nghiệp

Các nghề dựa đặc điểm, tính chất, ứng dụng oxi, hiđro như: làm nguyên liệu, nhiên liệu, , kỹ tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động

Hãy nêu tính chất hóa học H2 viết

phương trình hóa học minh hoạ ? Yêu cầu HS làm tập 1, SGK/ 109?

HS 1: Trả lời lý thuyết 2H2 + O2  2H2O

CuO + H2  Cu + H2O

-HS 2: Bài tập 5:

a Khối lượng Hg: 20,1 (g) b Thể tích H2 : 2,24 (l)

-HS 3: tập 1:

a.Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O

b.HgO + H2  Hg + H2O

c.PbO + H2  Pb + H2O

3.Vào

Qua học hiđro, em hiểu tính chất hiđro, ứng dụng hiđro Như hiđro chất đóng vai trị phản ứng oxi hố- khử? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1:Tìm hiểu khử oxi hóa -GV phân tích phương trình hóa học:

+Trong PTHH trên, trình CuO  Cu có đặc điểm ?

-Hay nói khác đi: trình CuO  Cu trình tách oxi khỏi hợp chất gọi khử CuO Vậy khử ?

-Cũng PTHH trên, em nhận xét trình H2 H2O ?



Trong PTHH trên, H2 tác dụng với

oxi hợp chất CuO gọi oxi hóa Vậy oxi hóa ?

-Quan sát PTHH:

ta thấy, CuO bị oxi



Sự khử tách oxi khỏi hợp chất

-Trong PTHH trên, ta thấy H2 kết

hợp với nguyên tố oxi tạo thành H2O,

hay H2 chiếm oxi CuO



Sự oxi hóa tác dụng oxi với chất

(Trong hôm HS biết oxi xảy oxi dạng đơn chất dạng hợp chất)

-Nghe ghi nhớ

1.Sự khử oxi hóa. a.Sự khử: tách oxi ra khỏi hợp chất

b Sự oxi hóa: tác dụng oxi với chất

Vídụ :

Zn + O2 ZnO

(124)

-Biểu diễn khử oxi hóa sơ đồ

-Yêu cầu HS xác định khử oxi hóa phản ứng tập SGK/ 109

Hoạt động 2:Tìm hiểu chất khử chất oxi hóa -trong PTHH:

Hãy quan sát chất phản ứng: CuO H2, đối chiếu với chất sản phẩm: Cu

và H2O  Theo em chất chiếm oxi

và chất nhường oxi ?

+ CuO nhường oxi, giữ vai trò chất oxi hóa Vậy chất oxi hóa ? + H2 chiếm oxi, giữ vai trò chất khử

Vậy chất khử ?

-Yêu cầu HS xác định chất khử chất oxi hóa phản ứng tập SGK/ 109

-Trong PTHH:

+CuO nhường oxi cho H2  Cu

+H2 chiếm oxi CuO  H2O

Vậy:

CuO + H2  Cu +H2O

(chất oxi hóa) (chất khử)

-Chất oxi hóa chất nhường oxi cho chất khác

-Chất khử chất chiếm oxi chất khác

Bài tập SGK/ 109: + Chất khử: H2

+ Chất oxi hóa: Fe2O3, HgO, PbO

2 Chất khử chất oxi hóa. -Chất khử chất chiếm oxi chất khác

-Chất oxi hóa chất nhường oxi cho chất khác

Ví dụ:

Hoạt động 3:Tìm hiểu phản ứng oxi hóa – khử tầm quan trọng PƯ CuO + H2  Cu + H2O



Em có nhận xét khử oxi hóa ?

-Những phản ứng tồn oxi hóa khử, gọi phản ứng oxi hóa – khử Vậy phản ứng oxi hóa khử ?

-Phản ứng sau có phải phản ứng oxi hố – khử khơng ? Vì ?

2H2 + O2  2H2O

-Theo em dựa vào dấu hiệu để phân biệt phản ứng oxi hóa –khử với loại phản ứng khác ?

-Yêu cầu HS đọc SGK/ 111  phản ứng oxi hóa khử có tầm quan trọng ?

-Trong PTHH:



Sự khử oxi hóa trình trái ngược nhau, xảy đồng thời phương trình hóa học -Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử

-Là phản ứng oxi hóa – khử vì: 2H2 + O2  2H2O

-Dựa vào dấu hiệu có nhường chiếm oxi chất để phân biệt phản ứng oxi hóa với loại phản ứng khác

-HS đọc SGK/ 111, ghi nhớ tầm quan trọng phản ứng oxi hóa – khử

3 Phản ứng oxi hóa – khử: phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử

4 Tầm quan trọng cùa phản ứng oxi hóa – khử:

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Yêu cầu HS làm tập 2, SGK/ 113

Đáp án: -Bài tập 2: phản ứng oxi hóa – khử: a, b, d riêng a, d cịn PƯ hóa hợp -Bài tập 3: phản ứng phản ứng oxi hóa – khử, có oxi hóa khử -Làm tập 1,5 SGK/ 113

-Đọc đọc thêm SGK / 112

Sự oxi hóa t0 H2

Sự khử CuO

t0 C

Sự oxi hóa H2

(125)

Bài 33: ĐIỀU CHẾ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

+ Phương pháp điều chế hiđro phịng thí nghiệm cơng nghiệp, cách thu khí hiđro cách đẩy nước đẩy khơng khí

+ Phản ứng phản ứng nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác phân tử hợp chất

Kĩ năng

+ Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét phương pháp điều chế cách thu khí hiđro Hoạt động bình Kíp đơn giản

+ Viết PTHH điều chế hiđro từ kim loại (Zn, Fe) dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng)

+ Phân biệt phản ứng với phản ứng oxi hóa – khử Nhận biết phản ứng PTHH cụ thể + Tính thể tích khí hiđro điều chế đkc

GV:

-Axit : HCl , H2SO4 (l) -Giá thí nghiệm, ống nghiệm diêm, đèn cồn

-Kim loại: Zn, Fe, Al -Chậu thuỷ tinh, ống dẫn, ống vuốt nhọn HS: SGK, soạn trước nhà.

Phản ứng oxi hoá- khử ?, cho phản ứng sau: a 2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O

b CaO + H2O  Ca(OH)2

c CO2 + 2Mg 2MgO + C Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử ? Vì ?

3.Vào

Qua hiđro em học xong tính chất hiđro.Như hiđro điều chế cách nào?, hiđro tham gia vào phản ứng sao? Tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế khí H2 *Điều chế H2 phịng thí nghiệm:

-Giới thiệu: Ngun liệu thường dùng để điều chế H2 phòng thí

nghiệm axit HCl kim loại Zn.Vậy điều chế H2 cách ?

-Biểu diễn thí nghiệm:

+Giới thiệu dụng cụ làm thí nghiệm +Hãy quan sát tượng xảy cho viên kẽm vào dung dịch axit HCl  Nêu nhận xét ?

+Khí khí ?  Hãy nêu tượng xảy đưa que đóm cịn tàn than hồng vào đầu ống dẫn khí ?

-Nghe ghi nhớ nguyên liệu để điều chế H2 phịng thí

nghiệm

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV  nêu nhận xét

+Khi cho viên kẽm vào dung dịch axit HCl  dung dịch sơi lên có khí ra, viên kẽm tan dần

I ĐIỀU CHẾ H2

1 Trong phịng thí nghiệm: -Khí H2 điều chế

cách: cho axit (HCl, H2SO4(l))

tác dụng với kim loại (Zn, Al, Fe, …)

-Phương trình hóa học: Zn + 2HCl ZnCl2+H2

-Nhận biết khí H2 que

đóm cháy

-Thu khí H2 cách:

+Đẩy nước +Đẩy khơng khí

(126)

+Yêu cầu HS quan sát màu sắc lửa khí đốt đầu ống dẫn khí  rút nhận xét ?

+Sau phản ứng kết thúc, lấy 1-2 giọt dung dịch ống nghiệm đem cô cạn  Yêu cầu HS quan sát tượng rút nhận xét ?



Chất rắn màu trắng muối kẽm Clorua có cơng thức là: ZnCl2 Hãy viết phương

trình phản ứng xảy ?

-Yêu cầu HS chạm tay vào đáy ống nghiệm vừa tiến hành thí nghiệm  Nhận xét ?

-Để điều chế H2 phịng thí nghiệm

người ta thay dung dịch axit HCl H2SO4 lỗng thay Zn Fe,

Al, …

-Hãy nhắc lại tính chất vật lý hiđrơ ?



Dựa vào tính chất lý hiđrơ, theo em ta thu H2 theo cách ?

-Khi thu O2 cách đẩy không khí

người ta phải ý điều ? Vì ?



Vậy thu H2 cách đẩy khơng khí

ta phải thu ?

-Yêu cầu HS tiến hành thu khí oxi theo cách

-Hãy so sánh cách thu khí H2 với cách

thu khí O2 ?

*Điều chế H2 công nghiệp: -Yêu cầu HS đọc SGK/ 115

-Nguồn nguyên liệu để sản xuất H2

cơng nghiệp ?

-Giới thiệu dụng cụ điều chế H2

cách điện phân

-Hướng dẫn HS viết phương trình điện phân nước

+Khí khơng làm cho que đóm bùng cháy  khí khơng phải khí oxi

+Khí cháy với lửa màu xanh nhạt khí H2

+Sau phản ứng kết thúc, lấy 1-2 giọt dung dịch ống nghiệm đem cô cạn  thu chất rắn màu trắng

-Phương trình hóa học: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

-Ống nghiệm vừa tiến hành thí nghiệm nóng lên nhiều chứng tỏ phản ứng xảy phản ứng toả nhiệt

-Khí H2 tan nước nhẹ

hơn không khí nên ta thu H2

theo cách : +Đẩy nước +Đẩy khơng khí

-Khi thu O2 cách đẩy khơng

khí người ta phải ý để miệng bình hướng lên trên, O2 nặng

khơng khí



Vậy thu H2 cách đẩy

khơng khí ta phải hướng miệng ống nghiệm xuống khí H2 nhẹ

hơn khơng khí

-HS theo dõi cách thu khí H2

nhận xét

-Đọc SGK/ 115 để ghi nhớ nguồn nguyên liệu để sản xuất H2

cơng nghiệp: nước, than, khí thiên nhiên, dầu mỏ, …

2 Trong công nghiệp. (SGK/ 115)

Phương trình hóa học: H2O  H2 + O2

Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng -Yêu cầu HS quan sát phản ứng:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

(đ.chất) (h.chất) (h.chất) (đ.chất)



Nhận xét: phân loại chất tham gia sản phẩm tạo thành phản ứng ? +Nguyên tử Zn thay thấy nguyên tử axit HCl để tạo thành muối ZnCl2 ?

-Dùng phấn màu để biểu diễn: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2



Phản ứng gọi phản ứng

-HS quan sát phương trình phản ứng nhận xét:

+Zn H2 đơn chất

+ZnCl2 HCl hợp chất

+HS so sánh chất tham gia sản phẩm để trả lời: nguyên tử Zn thay nguyên tử H hợp chất HCl

II PHẢN ỨNG THẾ.

Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất Ví dụ: Fe + HCl FeCl2 + H2

(127)

-Yêu cầu HS nhận xét phản ứng: 2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2

(đ.chất) (h.chất) (h.chất) (đ.chất)



Yêu cầu HS rút định nghĩa phản ứng ?

Bài tập 1: Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng ? Hãy giải thích lựa chọn ?

a 2Mg + O2 2MgO

b.KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

c Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu

d Mg(OH)2 MgO + H2O

e Fe2O3 + H2 Fe + H2O

f Cu + AgNO3  Ag + Cu(NO3)2

-Nhận xét:

Nguyên tử Al thay nguyên tử H hợp chất H2SO4

Kết luận: Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

-Trao đổi nhóm (2’)

Phản ứng là: c ; e ; g nguyên tử đơn chất (Fe , H2 ,

Cu) thay nguyên tử nguyên tố hợp chất (CuCl2 ;

Fe2O3 ; AgNO3)

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Yêu cầu HS làm tập SGK/ 117

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 117

Đáp án: -Đáp án tập SGK/ 117:a,c -Btập nFe = 56

4 , 22

=0.4 (mol) ) ( 25 , 98

5 , 24

4

2 mol

nH SO  

a/ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

ta có tỉ số:

1

>

25

 sắt dư

(Phần lại tập nhà làm) -Học

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 117

(128)

Tuần: 27,Tiết: 53 Bài 34: BÀI LUYỆN TẬP 6

Các mục từ đến phần kiến thức ghi nhớ sách giáo khoa, trang upload.123doc.net Kĩ năng

Học sinh nắm vững khái niệm: phản ứng oxi hóa – khử, chất khử, khử, chất oxi hóa, oxi hóa, phản ứng oxi hóa – khử, phản ứng thế, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy

Học sinh có kĩ xác định chất khử, khử , chất oxi hóa , oxi hóa phản ứng oxi hóa – khử cụ thể , phân biệt loại phản ứng

Học sinh viết phương trình phản ứng tính tốn theo phương trình

Học sinh khơng hiểu lầm: phản ứng phản ứng oxi hóa – khử , hay phản ứng hóa hợp ln ln phản ứng oxi hóa –khử

GV: -Đề tập 1, 2, SGK/upload.123doc.net, 119. HS: SGK, soạn trước nhà.

Cần lấy gam kẻm, cho tác dụng với dung dịch HCl dư Thì thu gam kẻmclorua 5,6 lít khí H2 (ĐKTC )

3.Vào

Ở chương V em đ học xong oxi; phản ứng oxi hoá - khử; phản ứng Tiết học em học luyện tập, để làm số tập định tính số tập định lượng k iến thức qua học

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Khí H2 có tính chất hố học nào?

Có cách thu khí H2 ?

Tại ta thu H2 cách đẩy

nước ?

Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2 có tượng

gì ?

Kể tên loại phản ứng học ? Thế phản ứng thế, cho ví dụ ?

Thế phản ứng oxi hố - khử, cho ví dụ ? Bài tập: Các phản ứng sau loại phản ứng nào?

a/ 2Mg + O2 2MgO

b/ Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

c/ CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

-HS 1: Trả lời lý thuyết +Có tính khử

+Dễ: phản ứng với : Oxi (đơn chất) Oxi (hợp chất) -Đẩy nước đẩy không khí



Vì H2 tan nước

-Hỗn hợp H2 O2 cháy gây tiếng nổ

-Phản ứng : hóa hợp, phân huỷ, oxi hoá – khử

a/ Phản ứng hoá hợp

b/ Phản ứng oxi hoá - khử c/ Khơng có

Hoạt động 2: Luyện tập Yêu cầu HS làm tập SGK/117 -Bài tập SGK/ 117

(129)

-Yêu cầu HS đọc làm tập 1/SGK



Giải thích

Ngồi phản ứng oxi hố – khử, phản ứng thuộc loại phản ứng khác ?  cụ thể

-Yêu cầu HS làm tập SGK/upload.123doc.net

Hướng dẫn HS làm dạng bảng

Cách thử O2 Không khí H2

Que đóm cịn tàn than hồng Bùng cháy Bình thường Khơng tượng

Que đóm cháy

Bình thường Lửa màu xanh nhạt

Ngồi cách nhận biết trên, theo em cịn có cách nhận biết khác không?

-Yêu cầu HS thảo luận làm tập SGK/119

-Gợi nhớ cho HS cách đọc tên oxit Các phản ứng thuộc loại phản ứng ? Với phản ứng 5, chất chất khử, chất chất oxi hoá ?

-Yêu cầu HS đọc SGK  Thảo luận nhóm làm tập SGK/ 119

*Hướng dẫn:Muốn biết chất tạo nhiều khí H2

nhất ta phải viết phương trình hóa học so sánh khối lượng kim loại tham gia phản ứng thể tích chất tạo thành

-u cầu nhóm trình bày chấm điểm

a.nFe dư = 0,15 (mol)

mFe dư = 8,4 (g) b Thể tích H2: 5,6 (l)

-Bài tập SGK/ upload.123doc.net + 2H2 + O2 2H2O

+ 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O

+ 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O

+ H2 + PbO Pb + H2O

(Bốn phản ứng phản ứng oxi hoá – khử)

-Vì H2 chiếm O2 chất khác nên H2 chất khử Còn

O2, PbO, Fe2O3, Fe3O4 nhường O2 chất oxi hoá

Riêng phản ứng: 2H2 + O2 2H2O

Cịn phản ứng hố hợp

Các phản ứng khác phản ứng

-Dùng que đóm cịn than hồng đưa vào miệng lọ: +Lọ làm que đóm  cháy: O2

+2 lọ cịn lại khơng có tượng khơng khí H2

-Dùng que đóm cháy cho vào hai lọ khơng khí H2

+Lọ cháy  màu xanh nhạt: H2

+Lọ khơng có tượng khơng khí -Dùng que đóm cịn than hồng  O2

-Nung nóng CuO  dẫn khí cịn lại vào  CuOđen Cuđỏ H2

1/ CO2 + H2O  H2CO3

2/ SO2 + H2O  H2SO3

3/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

4/ P2O5 + 3H2O  2H3PO4

5/ PbO + H2 Pb + H2O

HS:-Phản ứng hoá hợp: 1, 2, -Phản ứng oxi hoá – khử: -Phản ứng thế: 3,

a.Zn + H2SO4  H2 + ZnSO4

65g 22,4l

2Al + 3H2SO4  3H2 + Al2(SO4)3

2.27g 3.22,4l

Fe + H2SO4  H2 + FeSO4

56g 22,4l

b.Theo PTHH, ta thấy: lượng kim loại tác dụng với lượng dư axit kim loại Al có nhiều khí H2

c.Nếu thu lượng khí H2 kim loại Al cần cho phản

ứng nhỏ IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà:

-Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/ 41

-Chuẩn bị tường trình, đọc trước thí nghiệm thực hành

STT Tên thí nghiệm Hố chất Hiện tượng PTPƯ + giải thích

1

Điều chế khí H2…

Thu khí H2

(130)

Tuần: 27,Tiết: 54 Bài 35: BÀI THỰC HÀNH 5

ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ HIĐRO – THỬ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

+ Thí nghiệm điều chế hiđro từ dung dịch HCl Zn ( Fe, Mg, Al ) Đốt cháy khí hiđro khơng khí Thu khí H2 cách đẩy khơng khí

+ Thí nghiệm chứng minh H2 khử CuO

Kĩ năng

+ Lắp dụng cụ điều chế khí hiđro, thu khí hiđro phương pháp đẩy khơng khí + Thực thí nghiệm cho H2 khử CuO

+ Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng

+ Viết phương trình phản ứng điều chế hiđro phương trình phản ứng CuO H2

+ Biết cách tiến hành thí nghiệm an tồn, có kết Hướng nghiệp

II.Chuẩn bị GV HS : GV: GV: thí nghiệm gồm:

a Hoá chất: Zn, dd HCl, CuO. b Dụng cụ:

-Giá ống nghiệm, ống nghiệm, chổi rửa, ống dẫn khí, kẹp -Đèn cồn, diêm

-Ống hút, thìa lấy hố chất

HS: SGK, soạn trước nhà kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hố chất Hiện tượng PTPƯ + giải thích

1

Điều chế khí H2…

Thu khí H2

H2 khử CuO

GV đặc câu hỏi để vào

Các em có biết điều chế khí H2 người ta thu cách hay khơng?

Để biết thu thhế nào, tiết học em thực hành để tìm hiểu

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức liên quan -Kiểm tra chuẩn bị: -Hoá chất

-Dụng cụ

Những nguyên liệu thường dùng để điều chế H2

trong phịng thí nghiệm ?

Thử nhận biết khí H2 cách ?

Có cách thu H2 ?

Khi thu H2 cách đẩy khơng khí phải ý

những vấn đề ?

H2 có tính chất hố học ?

-Kẽm axit HCl

-Đốt  H2 cháy: màu xanh nhạt

-Đẩy nước đẩy khơng khí

-Để miệng ống nghiệm hướng xuống -Tác dụng với O2 H2O

-Khử CuO

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm -Yêu cầu HS đọc SGK/102

*Thí nghiệm 1

-Đọc sách nắm vững cách làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: điều chế H2 Đốt cháy H2

(131)

Lưu ý HS:

+Để nghiêng ống nghiệm khib bỏ viên Zn vào  khỏi bể ống nghiện

+Để khí H2 thời gian trước đốt

*Thí nghiệm 2 Lưu ý HS:

+Thu cách đẩy nước: Phải đổ nước đầy ống nghiệm  úp ngược vào chậu  thu

+Thu cách đẩy khơng khí: úp miệng ống xuống

*Thí nghiệm 3 Lưu ý HS:

+Đặt CuO vào đáy ống nghiệm

+Miệng ống nghiệm đựng CuO thấp huơn đáy ống nghiệm

+Nung nóng CuO trước  dẫn H2 vào

-Tiến hành thí nghiệm  giải thích: 2H2 + O2 2H2O

Thí nghiệm 2: Thu H2

Làm thí nghiệm giải thích

Thí nghiệm 3: H2 khử CuO

-Làm thí nghiệm

H2 + CuO Cu + H2O

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Yêu cầu HS làm tường trình vào -Thu HS chấm thực hành

-Yêu cầu HS rửa thu don dụng cụ thí nghiệm

-Hồn thành tường trình theo mẫu kẻ sẵn

(132)

Tuần: 28, Tiết: 55 KIỂM TRA : TIẾT

I MỤC TIÊU

-Củng cố lại kiến thức chương -Vậng dụng thành thạo dạng tập:

+Nhận biết

+Tính theo phương trình hóa học +Cân phương trình hóa học III.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : Đề kiểm tra tiết

2 Học sinh: Ôn tập kiến thức chương 5. III.MA TRẬN ĐỀ

TT NỘI DUNG Tỉ lệ% BIẾT HIỂU VẬN DỤNG TỔNG

01 Tính chất ứngdụng H

2

22.5 %

1.1

(0,5đ) 0.5

02 Phản ứng oxi

hóa – khử 5% (2.5đ) 2.5

03 Các loại phảnứng 30%

2

(1.0đ) 1.0

04

Điều chế khí H2

phản ứng

7.5%

(1.5đ) (0.5 1.2đ) 2.0

05 Tínhtheophương

trình hóa học 35%

1.3

(0.5đ) (0.51.4đ)

(3.0đ) 4.0

Tổng số 10.0 1.5 1,5 1.0 2.5 0,5 3.0 10.0

Tỉ lệ % 100% 30% 35% 35 % 100%

Câu 1: Hãy khoanh tròn vào đầu chữ đứng trước cho câu trả lời đúng: :1.Khí H2 có tính khử vì:(0,5®iĨm)

A Khí H2 kghis nhẹ

B Khí H2 chiếm oxi chất khác tham gia phản ứng hóa học

C Khí H2 điều chế phản ứng kim loại tác dụng với axit

D Khí H2 đơn chất

2 Khi thu khí H2 vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí phải để úp ngược ống nghiệm vì?:(0,5®)

A Tan nước B Nhẹ khơng khí C Nặng khơng khí D Nhiệt độ hóa lỏng thấp

3 Khi hóa hợp hồn tồn1,12 (l) khí oxi (ở đktc) với lượng dư khí hidro khối lượng nước tạo thành là ;:(0,5®iĨm)

A) 1,8 gam B) 3,6gam C) 7,2 gam D) 18 gam 4 Thể tích khí H2 khí O2 (ở đktc) cần dùng để tạo 18 gam nước :(0,5®iĨm)

A 2,24 lít khí H2 1,12 lít khí O2 B 22,4 lít khí H2 11,2 lít khí O2

C 44,8 lít khí H2 22,4 lít khí O2 D 33,6 lít khí H2 v 22.4 lớt khớ O2 Câu 2 (1 điểm)

(133)

§iỊn nối ë cét A cho phï hỵp ë cét B:

:1 Với… …… với… ……

3 với………… với………

II.PHẦNTỰ LUẬN (7đ)

Câu 3: (1.5điểm) Phản ứng ? Cho ví dụ

Câu 10: (2.5điểm) Lập phương trình hóa học theo sơ đồ sau : a Fe2O3 + CO

0

t

  CO2 + Fe b CuO + H2

0

t

  Cu + H2O

Hãy cho biết chất chất oxi hóa, chất khử, khử, oxi hóa phản ứng hóa học Câu 5: (3.0điểm)

Trong phịng thí nghiệm, người ta dùng khí H2 để khử 60 gam đồng (II) oxit (CuO) thu kim loại

Cu H2O

a Hãy viết phương trình phản ứng xảy

b Tính khối lượng kim loại Cu thu sau phản ứng c Tính thể tích khí H2 (ở đktc) cần dùng

Biết Cu = 64; O = 16 ; H = 1 HẾT

Đáp án biểu điểm I.Trắc nghiệm (3.0đ)

Câu 1.1 1.2 1.3 1.4 2.1 2.2 2.3 2.4

Đáp

án B A A B c d b a

Điểm 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ

Cột (A) Cột (B)

1 Phản ứng phân hủy Phản ứng hóa hợp Phản ứng oxi hóa – khử Phản ứng

0

2 4

2

( )

t t

a Al H SO Al SO H

b H HgO Hg H O

c Cu OH CuO H O

d CaO H O Ca OH

  

      

 

điểm

4

5

- Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

VD: Zn + HCl  ZnCl2 + H2

Sự khử a Fe2O3 + 3CO

0

t

  3CO2 + Fe (oxh) (kh)

Sự oxi hóa

Sự khử b CuO + H2

0

t

  Cu + H2O (oxh) (kh)

Sự oxi hóa a CuO + H2

0

t

  Cu + H2O

1.0đ

0.5đ

1.25đ

0.75đ

0.5đ

0.25đ

0.75đ

(134)

Tuần: 28, Tiết: 56 Bài 36: NƯỚC ( T:1 ) I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

+ Thành phần định tính định lượng nước

+ Tính chất nước: Nước hịa tan nhiều chất, nước phản ứng với nhiều chất điều kiện thường kim loại ( Na, Ca ), oxit bazơ (CaO, Na2O, ) , oxit axit ( P2O5, SO2, )

+ Vai trò nước đời sống sản xuất, ô nhiễm nguồn nước cách bảo vệ nguồn nước, sử dụng tiết kiệm nước

Kĩ năng

+ Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm phân tích tổng hợp nước, rút nhận xét thành phần nước

+ Viết PTHH nước với số kim loại (Na, Ca ), oxit bazơ, oxit axit + Biết sử dụng giấy quỳ tím để nhận biết số dung dịch axit, bazơ cụ thể Hướng nghiệp

Các nghề dựa đặc điểm, tính chất, ứng dụng nước như: làm nguyên liệu, nhà máy nước , thủy lợi, , công nhân luyện kim, kỹ tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động

(135)

GV: -Dụng cụ điện phân nước -Hình vẽ tổng hợp nước HS: SGK, soạn trước nhà.

GV nhắc lại bi thực hnh cho học sinh 3.Vào

Như em biết nước có vai trị quang trọng đời sống hàng ngày chúng ta.? em có biết nước có giá trị nào?, có tính chất vật lí tính chất hố học sao? Để hiểu rỏ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu trình phân huỷ nước (15’) -GV đặt câu hỏi cho học sinh

-Lắp thiết bị điện phân nước (pha thêm dung dịch NaOH vào nước)

-Yêu cầu HS quan sát để trả lời câu hỏi :

Em có nhận xét mực nước hai cột A (-), B(+) trước cho dòng điện chiều qua ?



GV bật công tắc điện:

Sau cho dịng điện chiều qua  tượng ?

-Yêu cầu HS lên quan sát thí nghiệm:Sau điện phân H2O  thu

được hai khí  khí hai ống có tỉ lệ nào?

-Dùng que đóm cịn tàn than hồng que đóm cháy để thử hai khí u cầu HS rút kết luận -Yêu cầu viết phương trình hố học

-Cuối cng GV nhận xt v kết luận

-HS trả lời cu hỏi sau:

-Những nguyên tố hóa học có thành phần nước ? chúng hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích khối lượng ? -Trước dòng điện chiều chạy qua mực nước hai cột A,B

-Sau cho dòng điện chiều qua, bề mặt điện cực xuất bọt khí Cực () cột A bọt khí nhiều

hơn Vkhí B =2

1

Vkhí A

-Khí cột B(+) làm que đóm bùng cháy; cột B(-) khí cháy với lửa màu xanh



Khí thu H2 () O2 ()

. 2V V

2

2 O

H 

PTHH: 2H2O  2H2 + O2

I Thành phần hoá học nước. 1 Sự phân huỷ nước.

PTHH: 2H2O  2H2 + O2

Hoạt động 2: Tìm hiểu trình tổng hợp nước (15’) -Yêu cầu HS đọc SGK I.2a, quan

sát hình 5.11/122  thảo luận nhóm trả lời câu hỏi sau:

Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2

bằng tia lửa điện, có tượng ?

Mực nước ống dâng lên có đầy ống khơng ? khí H2

O2 có phản ứng hết khơng

Đưa tàn đóm vào phần chất khí cịn lại, có tượng ? khí cịn

-Cá nhân đọc SGK, quan sát hình vẽ

-Thảo luận nhóm

-Hỗn hợp H2 O2 nổ Mực nước

trong ống dâng lên

-Mực nước dâng lên, dừng lại vạch số  dư chất khí

-Tàn đóm bùng cháy  khí dư oxi

2H2 + O2 2H2O

2 Sự tổng hợp nước. PTHH:2H2 + O2 2H2O

 Kết luận:

-Nước hợp chất tạo nguyên tố: H & O

-Tỉ lệ hoá hợp H & O: +Về thể tích:

2

VO VH

=

2

+Về khối lượng:

2

mO mH

=

1

(136)

dư khí Viết PTHH:

Khi đốt: H2 O2 hoá hợp với

nhau theo tỉ lệ ?

-Yêu cầu nhóm thảo luận để tính:

+Tỉ lệ hố hợp khối lượng H2 O2

+Thành phấtn % khối lượng oxi hiđro nước

Hướng dẫn:

? Giả sử có mol O2 phản ứng  làm

cách tính số mol H2

? Muốn tính khối lượng H2

nào

? Nước hợp chất tạo nguyên tố

? Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích khối lượng



Vậy thực nghiệm em cho biết nước có cơng thức hóa học ?

-Cuối cng GV nhận xt v kết luận

2 1 2  O H V V Giải: Theo PTHH:

Cứ mol O2 cần mol H2 (g) 4 = 2.2 = m ==> H (g). 32 1.32

mO2  

Tỉ lệ: 2

O H m m

= 32

4

=

1

 %H =

 .100%  11.1%

 %O = 100% - 11.1% = 88.9%

-2 nguyên tố: H O -Tỉ lệ hoá hợp:

2 O H V V

=

2

; 2

O H m m

=

1

-CTHH: H2O

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập 3/125 ? Bài tập thuộc dạng toán nào?

? Muốn giải tập phải trải qua bước ? Bước

GV hướng dẩn :

BÀI TẬP: Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1.12 l H2 1.68 l O2 (đktc) Tính mH2O tạo thành. Bài tập khác tập SGK/ 125 điểm ?



Phải xác định chất phản ứng hết chất dư



Tính mH2O theo chất phản ứng hết

Đáp án: Cho mH2O1.8g Tìm VH2 ;VO2 ? (đktc)

Giải: ) ( , 18 , 2

2 M mol

m n O H O H O

H   

PTHH: 2H2 + O2 2H2O

Theo phương trình :

             ) ( 12 , , 22 05 , ) ( 24 , , 22 , ) ( 05 , , ) ( , 2 2 2 l V l V mol n n mol n n O H O H O O H H

(137)

Tuần: 29, Tiết :57 Bài 36: NƯỚC (tt)

+ Thành phần định tính định lượng nước

+ Tính chất nước: Nước hịa tan nhiều chất, nước phản ứng với nhiều chất điều kiện thường kim loại ( Na, Ca ), oxit bazơ (CaO, Na2O, ) , oxit axit ( P2O5, SO2, )

+ Vai trò nước đời sống sản xuất, ô nhiễm nguồn nước cách bảo vệ nguồn nước, sử dụng tiết kiệm nước

Kĩ năng

+ Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm phân tích tổng hợp nước, rút nhận xét thành phần nước

+ Viết PTHH nước với số kim loại (Na, Ca ), oxit bazơ, oxit axit + Biết sử dụng giấy quỳ tím để nhận biết số dung dịch axit, bazơ cụ thể Hướng nghiệp

Các nghề dựa đặc điểm, tính chất, ứng dụng nước như: làm nguyên liệu, nhà máy nước , thủy lợi, , công nhân luyện kim, kỹ tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động

GV:1 Hoá chất: q tím, Nấm, vơi sống, Pđỏ, KMnO4

2 dụng cụ: -2 cốc thuỷ tinh 250ml, phễu thuỷ tinh -Ống nghiệm, giá , diêm, đèn cồn -Lọ tam giác thu O2 ( lọ)

-Mi sắt, ống dẫn khí HS: SGK, soạn trước nhà.

? Nước có thành phần hố học ? Yêu cầu HS làm tập SGK/125 Đáp án: 2H2 + O2 2H2O

nH2 = 22.4

112

= mol

theo pt: nH2O = nH2 = mol

 mH2O = x 18 = 90g

3.Vào

Như em biết nước có vai trị quang trọng đời sống hàng ngày chúng ta.? em có biết nước có giá trị nào?, có tính chất vật lí tính chất hoá học sao? Để hiểu rỏ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý nước (5’) Yêu cầu HS quan sát cốc nước  nhận

xét:

+Thể, màu, mùi, vị +Nhiệt độ sơi +Nhiệt độ hố rắn +Khối lượng riêng +Hồ tan

Quan sát, trả lời

+Chất lỏng, không màu – mùi – vị +Sôi: 1000C (p = 1atm).

+Nhiệt độ rắn 00C.

+Đại = g/ml

+Hồ tan nhiều chất: rắn, lỏng, khí…

1 Tính chất vật lý Nước là chất lỏng, không màu, không mùi không vị, sôi 1000C.

Hồ tan nhiều chất: rắn, lỏng, khí…

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hố học nước (15’)

Thí nghiệm 1: Tác dụng với kim loại -Quan sát q tím khơng chuyển 2 Tính chất hố học:

(138)

-Nhúng q tím vào nước  yêu cầu HS quan sát  nhận xét:

-Cho mẫu Na vào cốc nước  yêu cầu HS quan sát  nhận xét

-Đốt khí  có màu  kết luận -Nhúng mẫu giấy quì vào dung dịch sau phản ứng

-Hợp chất tạo thành nước làm giấy quì  xanh: bazơ công thức gồm nguyên tử Na liên kết với  OH  Yêu

cầu HS lập công thức hố học



Viết phương trình hoá học

-Gọi HS đọc phần kết luận SGK/123

Thí nghiệm 2: tác dụng với số oxit bazơ

-Làm thí nghiệm:

+Cho miếng vơi nhỏ vào cốc thuỷ tinh  rout nước vào vôi sống  y HS quan sát, nhận xét

+nhúng mẫu giấy q tím vào nước sau phản ứng

Vậy hợp chất tạo thành gì?

-Cơng thức háo học gồm Ca nhóm OH  u cầu HS lập cơng thức hố học?

-Viết phương trình phản ứng?

-Ngồi CaO nước cịn hố hợp với nhiều oxit bazơ khác  Yêu cầu HS đọc kết luận SGK/123

Thí nghiệm 3: tác dụng với số oxit axit

-Làm thí nghiệm: đốt P bình oxi  rót nước vào bình đựng P2O5 

lắc  Nhúng q tím vào dung dịch thu  Yêu cầu HS nhận xét -Dung dịch làm q tím hố đỏ axit  hướng dẫn HS viết cơng thức hố học viết phương trình phản ứng

-Thơng báo: Nước hố hợp với nhiều oxit axit khác: SO2, SO3, N2O5 … tạo

axit tương ứng

-Yêu cầu HS đọc kết luận SGK

màu

-Miếng Na chạy nhanh mặt nước (nóng chảy  giọt trịn) -Có khí

-Khí H2

 Có phản ứng hố học xảy



Giấy quì  xanh -NaOH

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

-Nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường: Na,k …

-Quan sát  nhận xét: +Có nước bốc lên +CaO rắn  chất nhão +Phản ứng toả nhiệt +Q tím  xanh -Là bazơ - Ca(OH)2

CaO + H2O  Ca(OH)2

-P2O5 tan nước

-Dung dịch q tím hố đỏ (hồng) P2O5 + 3H2O  2H3PO4

a/ Tác dụng với kim loại (mạnh):

PTHH:

Na + H2O  (Bazô)

NaOH

+ H2

b/ Tác dụng với số oxit bazơ

PTHH:

CaO + H2O  Ca(OH)2 (bazơ)

 Dung dịch bazơ làm đổi màu

quì tím thành xanh

c/ Tác dụng với số oxit axit

PTHH:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (axit)

 Dung dịch axit làm đổi màu

q tím thành đỏ

Hoạt động 3: Tìm hiểu vai trị nước (4’) u cầu HS nhóm đọc SGK trả lời

câu hỏi sau:

Nước có vai trị đời sống người ?

Chúng ta cầtn làm để giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm ?

-Đại diện nhóm trình bày – sửa chữa – bổ sung

-Đọc SGK – liên hệ thực tế  trả lời câu hỏi

(139)

Bài tập 1: Hồn thành phương trình phản ứng cho nước lầtn lượt tác dụng với: K, Na2O, SO3

Bài tập 2: để có dung dịch chứa 16g NaOH, cần phải lấy gam Na2O cho tác dụng với H2O?

? Bài tập thuộc dạng tốn ? Có cách giải

Đáp án: 2K + H2O  2KOH + H2

Na2O + H2O  2NaOH

SO3 + H2O  H2SO4

(140)

Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI ( tiết 1) I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

+ Biết được: Định nghĩa axit, bazơ, muối theo thành phần phân tử + Cách gọi tên axit ,bazơ, muối

+ Phân loại axit, bazơ, muối Kĩ năng

+ Phân loại axit, bazơ, muối theo cơng thức hóa học cụ thể

+ Viết CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại gốc axit + Đọc tên số axit, bazơ, muối theo CTHH cụ thể ngược lại

+ Phân biệt số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím + Tính khối lượng số axit ,bazơ, muối tạo thành phản ứng Hướng nghiệp

Các nghề dựa đặc điểm, tính chất, ứng dụng axit, bazơ , muối như: làm ngun liệu, phân bón, thuốc trừ sâu,, cơng nhân luyện kim, kỹ tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động

II.Chuẩn bị GV HS : GV: -Tên hợp chất vô cơ. HS: SGK, soạn trước nhà. III Tổ chức hoạt động dạy học:, 1.Ổn định lớp

Câu hỏi Đáp án

Trình bày tính chất hóa học nước Tính chất hố học:

a/ Tác dụng với kim loại (mạnh): PTHH:

Na + H2O  (Bazo)

NaOH

+ H2

b/ Tác dụng với số oxit bazơ. PTHH:

CaO + H2O  Ca(OH)2 (bazơ)

 Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh

c/ Tác dụng với số oxit axit. PTHH:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (axit)

 Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ

3.Vào

Chúng ta làm quen với hợp chất vơ có tên oxít Trong hợp chất vơ cịn có loại hợp chất khác: Axít, bazơ, muối.Chúng chất nào?, có cơng thức hố học, tên gọi sao? Được phân loại nào? Tiết học em tìm hiểu

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu axit

-Yêu cầu HS lấy ví dụ số axit biết

Em nhận xét điểm giống khác thành phần phân tử ?

-HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4

-Giống: có nguyên tử H -Khác: nguyên tử H liên kết với nhóm nguyên tử (gốc axit) khác

I Axit.

1 khái niện:Phân tử axít gồm hay nhiều ngun tử hiđrơ liên kết với gốc axít, ngun tử hiđrơ thay nguyên tử

(141)

-Từ nhận xét rút định nghĩa axit

- Các nguyên tử H thay nguyên tử kim loại

-Nếu gốc axit A với hoá trị n  em rút công thức chung axit -Gv tiếp tục đặc câu hỏi

-Hướng dẫn HS làm quen với số gốc axit bảng phụ lục 2/156  viết công thức axit

GV:giới thiệu Gốc axit

 NO3 (nitrat)

= SO4 (sunfat)

 PO4 (photphat)

Tên axit: HNO3(a nitric).H2SO4 (a

sunfuric).H3PO4 (a photphoric)



cách đọc tên ? Nguyên tắc:

Chuyển đuôi at  ic Chuyển đuôi it  Vấn đề: = SO3 : sunfit



Hãy đọc tên axit tương ứng

-Yêu cầu HS: đọc tên axit: HBr, HCl

-Chuyển đuôi ua  hidric - Br: Bromua

- Cl: clorua



Tên gọi chung:

Bài tập 1: viết cơng thức hố hóa học axit sau:

-axit sunfuhidric -axit cacbonic -axit photphoric

-Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit

-Công thức chung axit HnA

-Hs trả lời câu hỏi Gv đặt -Dựa vào thành phần chia axit thành loại:

+Axit khơng có oxi +Axit có oxi



Hãy lấy ví dụ minh họa? H2SO3 : axit sunfurơ

-Axit khơng có oxi -Axit bromhiđic -Axit clohiđric

-H3PO4(axitphotphoríc)

- HCl( axitclohiđríc) -H2SO3 (axit sunfurơ)

kim loại

2.Cơng thức axít. HnA

-n: làchỉ số nguyên tử H

-A: gốc axít 3.Phân loại axít -Axit khơng có oxi HCl, H2S

-Axit có oxi

HNO3, H2SO4, H3PO4 …

Axit có oxi:

4.Gọi tên axít a.Axít có oxi:

Tên axit: axit + PK +ic b.Axít khơng có oxi: Tên axit: axit + PK +hiđic c.Axít có oxi:

Tên axit: axit + PK +

Hoạt động 2: Tìm hiểu bazờ -Yêu cầu HS lấy ví dụ bazơ

Em nhận xét thành phần phân tử bazơ ?

Vì thành phần bazơ có nguyên tử kim loại ?

Số nhóm  OH phân tử

mỗi bazơ xác định ?

-Gọi kim loại bazơ M với hoá rị nhóm viết cơng thức chung?

-GV tiếp tục đặt câu hỏi cho HS

-NaOH, Ca(OH)2

-Có nguyên tử kim loại -Một hay nhiều nhóm OH (hidroxit)

-Vì nhóm  OH ln có hố trị I

-Số nhóm  OH xác định

bằng hoá trị kim loại Vd: Al  OH có nhóm Al(OH)3

-Cơng thức hố học chung bazờ

-M(OH)n

-HS trả lời câu hỏi sau:

Bazơ chi thành loại?, lấy ví dụ?

+HS trả lời câu hỏi +Bazơ tan (nước): kiềm

II.BAZƠ

1.Khái niệm bazơ Bazơ phân tử gồm nguyên tố kim loại liên kết hay nhiều nhóm hiđroxit( OH )

2 Công thức bazơ: M(OH)n

-M: nguyên tố kim loại -n: số nhóm ( OH )

(142)

-Cuối GV nhận xét kết luận nội dung học

-GV hướng dẫn cho HS cách đọc tên bazơ (hướng dẫn cách đọc)

 Cách gọi tên chung?

-Có hai loại bazơ

-Cuối GV nhận xét kết luận Cho hs ghi nội dung học

+Bazơ không tan nước +HS khác nhận xét

-Cuối HS ghi nội dung học

-Tên bazơ: Tên kl + hidroxit Natri hiđroxit Canxi hidroxit

+NaOH, KOH, BA(OH)2

+Fe(OH)2, Fe(OH)3 …

? Đối với kim loại có nhiều hoá trị Fe … Phải đọc tên

? Fe(OH)2

? Fe(OH)3

-Hs trả lời,hs khác nhận xét -Cuối hs ghi nội dung

được nước

Ví dụ :NaOH; Ca(OH)2

-Bazơ khơng tan, khơng tan nước Ví dụ:Fe(OH)3;

Cu(OH)2…

4.Cách đọc tên bazơ Tên bazơ = Tên kim loại( kim loại có nhiều hố trị gọi tên kèm theo tên hoá trị) + hiđroxit Ví dụ:

- Ca(OH)2 Canxi hidroxit

- Fe(OH)3 sắt (III)

hiđroxit

Bài 1:Viết công thức hố học bazơ tương ứng với oxít sau:Ca(OH)2; Mg(OH)2; Fe(OH)3 đọc

tên oxít

Đáp án:* Công thúc háo học bazơ tương ứng: CaO; MgO; Fe2O3

*Đọc tên:-Canxihiđroxít -Magiehiđroxit -Sắt(III)hiđroxit

Bài 2:Hãy hồn thành phương trình hố học sau: a.Na2O + H2O ?

b.NaOH + HCl ? + H2O

c.CaCO3 ? CO2

Đáp án:

a Na2O + H2O 2NaOH

b.NaOH + HCl NaCl + H2O

c.CaCO3 CaO + CO2.-Hs đọc phần ghi nhớ

-Hs làm tập sau:Lấy 6,5 gam kẻm cho tác dụng với H2SO4 lỗng dư Thì thu

gam muối Fe ( II ) sunphát lít khí bay ( ĐKTC ) -Học

(143)

Tuần: 30, Tiết: 59 Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI ( tiết 2) I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

+ Biết được: Định nghĩa axit, bazơ, muối theo thành phần phân tử + Cách gọi tên axit ,bazơ, muối

+ Phân loại axit, bazơ, muối Kĩ năng

+ Phân loại axit, bazơ, muối theo công thức hóa học cụ thể

+ Viết CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại gốc axit + Đọc tên số axit, bazơ, muối theo CTHH cụ thể ngược lại

Các nghề dựa đặc điểm, tính chất, ứng dụng axit, bazơ , muối như: làm nguyên liệu, phân bón, thuốc trừ sâu,, công nhân luyện kim, kỹ tính tốn theo cơng thức hóa học nhằm nâng cao suất lao động

Axit ?

Cơng thức chung Axit ? Phân loại Axit ?  cho ví dụ

Viết cơng thức chung oxit, axit, bazơ ? Yêu cầu HS lên làm tập SGK/130

khái niện: Phân tử axít gồm hay nhiều ngun tử hiđrơ liên kết với gốc axít, ngun tử hiđrơ thay nguyên tử kim loại

Công thức axít. HnA

-n: làchỉ số nguyên tử H -A: gốc axít

Phân loại axít -Axit khơng có oxi HCl, H2S

-Axit có oxi

HNO3, H2SO4, H3PO4 …

Axit có oxi: 3.Vào

Chúng ta làm quen với hợp chất vơ có tên oxít Trong hợp chất vơ cịn có loại hợp chất khác: Axít, bazơ, muối.Chúng chất nào?, có cơng thức hố học, tên gọi sao? Được phân loại nào? Tiết học em tìm hiểu

Hoạt động giáo

viên Hoạt động họcsinh Nội dung

Hoạt động 5: Tìm hiểu muối Yêu cầu HS viết lại

công thức số muối mà HS biết Em có nhận xét thành phần muối ?

HS : NaCL; ZnCl2;

Al2(SO4)3; Fe(NO3)3

Thành phần:

-Kim loại: Na, Zn, Al, Fe

-Gốc axit:  Cl; =

III.MUỐI

1.Khái niệm: Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết hay nhiều gốc axít

(144)

Hãy so sánh với bazơ axit ? tìm đặc điểm giống khác muối loại hợp chất



Yêu cầu HS rút định nghĩa muối Gốc axit kí hiệu ?

Bazơ: kim loại kí hiệu …?

 Vậy cơng thức

của muối viết dạng

Các muối gọi tên nào?  gọi muối natriclorua (NaCl)



Sửa chữa  đưa cách gọi tên chung: Tên muối = Tên kl + tên gốc axit

Yêu cầu HS đọc muối lại

(chú ý: kim loại nhiều hoá trị phải đọc tên kèm theo hoá trị kim loại )

Hướng dẫn HS cách gọi tên muối axit yêu cầu HS đọc tên muối:

KHCO3 K2CO3

Vậy muối chia thành loại ? Bài tập: muối sau muối muối axit, muối muối trung hoà:

NaH2PO4, BaCO3,

Na2SO4, Na2HPO4,

K2SO4, Fe(NO3)3

SO4;  NO3

Giống:

 axit muối

Có gốc axit

 bazơ  muối

Có kim loại

 phân tử muối

gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit -Kí hiệu: -gốc axit: Ax

-kim loại: My

 công thức chung

của muối MxAy

-Gọi tên -Kẽm clorua -Nhôm sunfat -Sắt (III) nitrat -Kalihiđrocacbonat -Natrihiđrosunfat -Muối KHCO3 có

ngun tử hidro cịn K2CO3 khơng có

-Có loại

(Muối trung hồ muối axit)

HS 1:

M’axit: NaH2PO4,

Na2HPO4

2.Cơng thức hố học muối: MxAy Trong

-M: nguyên tố kim loại -x:là số M

-A:Là gốc axít

-y:Là số gốc axít 3.Cách đọc tên muối:

Tên muối = tên kim loại ( kèm hoá trị kim loại có nhiều hố trị) + tên gốc axít.

4.Phân loại muối:

a.Muối trung hồ: Là muối mà gốc axít khơng có ngun tử “ H” thay nguyên tử kim loại

VD:ZnSO4; Cu(NO3)2…

b.Muối axít: Là muối mà gốc axít cịn ngun tử “H” chưa thay nguyên tử kim loại

(145)

Hoạt động 3: Luyện tập Bài tập 1: lập cơng

thức hố học chất sau:

Canxinitrat,

Magieclorua, Nhôm nitrat, Barisunfat, Canxiphotphat, Sắt (III) sunfat

Bài tập SGK/130



Sửa chữa chấm điểm

Bài tập 3: Điền từ vào ô trống

Ca(NO3)2 , MgCl2 , Al(NO3)3 , BaSO4 , Ca3(PO4)2 , Fe2(SO4)3

Oxit bazơ Bazơ tương ứng Oxit axit Axit tương ứng Muối (kl bazơ gốc axit) K2O

CaO Al2O3

BaO

KOH Ca(OH)2

AL(OH)3

Ba(OH)2

N2O5

SO2

SO3

P2O5

HNO3

H2SO3

H2SO4

H3PO4

KNO3

CaSO3

AL2(SO4)3

BA3(PO4)2

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -GV cho học sinh đọc phần ghi nhớ

-HS làm tập trang 130 SGK -HS nhà học thuộc

(146)

Tuần: 30, Tiết: 60 Bài :38 LUYỆN TẬP 7 :

+ Theo mục phần kiến thức cần nhớ trang 131 sách GK (chủ yếu ôn tập “Nước “và “Axit – Bazơ – Muối “

Kĩ năng

+ Viết phương trình phản ứng nước với số kimloại, oxit bazơ ,oxit axit – Gọi tên phân loại sản phẩm thu ,nhận biết loại phản ứng

+ Viết CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại gốc axit, biết thành phần khối lượng nguyên tố

+ Viết CTHH axit ,muối, bazơ biết tên

GV:Ôn lại bài: oxit, axit, bazơ – muối; tính theo CTHH phương trình hố học. HS: SGK, soạn trước nhà.

Hãy phát biểu định nghĩa muối, viết CT muối nêu nguyên tắc gọi tên muối ? Yêu cầu HS làm tập SGK/130

a/ a bromhiđric; a sunfurơ; a photphoric; a sun furic b/ Magiehiđroxit,; Sắt III hiđroxit; Đồng II hiđroxit

c/ Barinitrat; Nhôm sunfat; Natriphotphat; Kẽm sunfua; Natrihidrophotphat; Natriđihiđrophotphat

3.Vào

Như em biết thành phần tính chất nước.Định nghĩa công thức , phân loại, cách gọi tên axit, bazơ muối Tiết học em làm số tập laọi kiến thức

-GV ghi nội dung tập lên bảng yêu cầu HS quan sát, tìm hiểu, đưa biện pháp giải

-HS lên bảng giải tập

-HS khác nhận xét

-Cuối GV nhận xét kết luận

Bài 1:Tương tự Na; K, Ca tác dụng với nước tạo thành bazơ tan giải phóng khí H2

a.Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra?

b.các phản ừng hóa học thuộc loại phản ứng hóa học nào?, Vì sao?

Đáp án:

a.2Na + 2H2O 2NaOH + H2

2K + 2H2O 2KOH + H2

Ca + 2H2O Ca( OH)2 + H2

b.Các loại phản ứng thuộc loại phản ứng Vì Na; K;Ca vào nguyên tử H để tạo thành bazơ tương ứng

Câu 2:Viết cơng thức hóa học muối có tên gọi sau đây: Đồng II clorua; Kẽm sunphát; SắtIII sunphát:

(147)

-GV gọi HS nhắc lại cách đọc cơng thức hóa học muối

-Sau giáo viên gọi học sinh lên bảng giải tập, học sinh khác nhận xét

-Cuối GV nhận xét kết luận -GV hướng dẫn cho HS sau

+Tính số mol oxi photpho theo yêu cầu đề cho

+Dựa vào phương trình phản ứng để tính số mol dư số mol sản phẩm

+Tính chất dư khối lượng sản phẩm -Sau giáo viên gọi học sinh lên bảng giải tập, học sinh khác nhận xét

Magiehiđrơcacbonat; canxiphotphát; Natrihiđrơphótphát; Natriđihiđrơphótphát

Đáp án: CuCl2; ZnSO4; Fe2(SO4)3; Mg(HCO3)2; Ca3(PO4)2;

Na2 HPO4; NaH2PO4

Bài 3: Cho 3,1gam vo bình kín chứa đầykhơng khí với dung tích 5,6 lít ( ĐKC )

a.Khối lượng phótpho thừa hay thiếu?

b.Tính khối lượng điphotphobentxit tạo thành? Đáp án:

-Ta có phương trình phản ứng 4P + 5O2 2P2O5 - nO

2 = 5,6/22,4 = 0,25 ( mol) nP = 3,1/

31= 0,1 ( mol)

-Theo phương trình phản số mol oxi dư

nO

2 dư = 0,25 - 0,125 = 0,125 ( mol)

a m O

2 dư 0,125 * 32 = 4( gam)

b nP

2O5 = 0,05 (mol)

được mP

2O5 = 0,05 * 142 = 7,1( gam )

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Hs nhà xem lại tập giải -Về nhà làm tập sau:

Hòa tan hỗn hợp gồm hai kim loại vào nước ( K Na) có khối lượng 6,2 gam Thì thu 2,24 lít khí H2 ( ĐKTC)

a.Viết phương trình phản ứng xảy

b.Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu -Chuẩn bị: +Chậu nước

+Vôi sống (CaO)

(148)

Tuần: 31, Tiết: 61 Bài :39 THỰC HÀNH 6 I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

+ Thí nghiệm thể tính chất hóa học nước :nước tác dụng với Na , CaO, P2O5

Kĩ năng

+ Thực thí nghiệm thành cơng , an tồn ,tiết kiệm + Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng + Viết phương trình hóa học minh họa kết thí nghiệm Hướng nghiệp

II.Chuẩn bị GV HS : GV: -Bộ tự nhiên cho nhóm.

Dụng cụ: Hố chất:

-Chậu thủy tinh., Cốc thủy tinh., Bát sứ Lọ thuỷ tinh., Muỗng sắt., Đũa thuỷ tinh

-Na, CaO, P-Q tím, Đèn cồn HS: SGK, soạn trước nhà.

Kiểm Tra 15 phút

1 Hồn thành phương trình hóa học sau

a K + H2O KOH + H2

b CaO + H2O Ca( OH)2

c P2O5 + H2O H3PO4

2 Đọc tên chất sau.

a ZnSO4 ; b Na2HPO4 ; c Fe(OH)2

3.Vào

Như em học xong lí thuyết tính chất hóa học nước, tiết học em thực hành để thấy đựoc thực tế tính chất hóa học

Tiến hành thí nghiệm -Kiểm tra sư chuẩn bị

-Nêu mục tiêu học -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Thí nghiệm 1:

-Cắt miếng Na: dùng kẹp sắt cho cắt miếng nhỏ hạt đậu xanh

-Cho miếng Na vào nước  quan sát

-Nhúng q tím vào dung dịch cốc lại sau phản ứng  kết luận

-Lấymột giọt dung dịch phenolphtalein  dung dịch sau phản ứng  nhận xét

Thí nghiệm 2:

-Cho vôi sống vào bát sứ + H2O

-1 – 2’: cho q tím vào  nhận xét

? dung dịch sau phản ứng lại làm cho q tím 

HS nghe  ghi nhớ  làm thí nghiệm

-nhỏ dung dịch P.P nhúng q tím vào cốc nước

-Dùng kẹp sắt thả miếng Na vào cốc nước



kết luận

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Dung dịch bazơ sau phản ứng làm q tím hố xanh dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng

-Làm thí nghiệm theo hướng dẫn

(149)

xanh

Thí nghiệm 3:

-Hướng dẫn HS thử nút cao su có vừa bình thủy tinh không ?

-Đốt đèn cồn

-Cho lượng Pđỏ vào muôi sắt  đốt  lọ thủy tinh

-Cho – ml vào lọ thuỷ tinh đốt Pđỏ lắc mạnh

-cho mẫu giấy quì vào  nhận xét ? dung dịch tạo thành làm q tím  đỏ

-Hiện tượng: +Mâũ vơi nhão +Phản ứng tỏa nhiệt +Q tím  xanh

-Làm thí nghiệm -Hiện tượng

+ Pđỏ cháy  khói trắng

+P2O5 tan nước

+dd: q tím  đỏ

-Vì dd tạo thành axit (H3PO4)

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Gv nhận xét đánh giá kết nhóm -Rửa cất dụng cụ thí nghiệm

(150)

Tuần: 31, Tiết: 62 Chương 6: DUNG DỊCH

Bài

40: DUNG DỊCH

- Khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch bão hoà, dung dịch chưa bão hồ - Biện pháp làm q trình hồ tan số chất rắn nước xảy nhanh

Kĩ năng

- Hoà tan nhanh số chất rắn cụ thể (đường, muối ăn, thuốc tím ) nước

- Phân biệt hỗn hợp với dung dịch, chất tan với dung môi, dung dịch bão hoà với dung dịch chưa bão hoà số tượng đời sống hàng ngày

II.Chuẩn bị GV HS : GV: nhóm thí nghiệm. a/ dụng dụ

-Cốc thủy tinh

-Kiềng sắt + lưới đun -Đèn cồn

-đũa thủy tinh

HS: SGK, soạn trước nhà.

(151)

b/ Hoá chất: -Đường, muối ăn -Dầu hoả (xăng) -Dầu ăn

-Nước

Trong thí nghiệm hóa học đời sống hàng ngày em thường hòa tan nhiều chất như đường ; muối; nước, ta có dung dịch đường; mí; Vậy dung dịch tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm dung mơi, chất hoà tan dung dịch

-Giới thiệu qua mục tiêu chương  -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Cho thìa đường vào cốc nước  khuấy nhẹ Các nhóm quan sát  ghi lại nhận xét  trình bày

-Ở thí nghiệm +Đường chất tan

+Nước hồ tan đường  dung môi +Nước đ ường  dung dịch

Thí nghiệm 2: Cho vào cốc thìa dầu ăn (cốc đựng nước, cốc đựng dầu hoả )  khuấy nhẹ

-Thảo luận nhóm cho biết: chất tan, dung mơi thí nghiệm

Vậy em hiêtủ dung môi; chất tan dung dịch ?

hãy lấy ví dụ dung dịch rõ chất tan, dung mơi dung dịch ?

-Thí nghiệm 1: làm thí nghiệm đường tan vào nước tạo thành nước đường (là dung dịch đồng nhất)

-làm thí nghiệm nhận xét: +Cốc 1: nước khơng hồ tan dầu ăn

+Cốc 2: dầu hoả hoà tan dầu ăn tạo thành hỗn hợp đồng

-Dầu ăn: chất tan -Dầu hoả: dung môi -Vd:

-Nước biển +Dung mơi: nước +Chất tan: muối … -Nước mía

+Dung môi: nước +Chất tan: đường …

I Dung môi – chất tan – dung dịch

1.Dung mơi

Dung mơi chất có khả hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch

2.Chất tan

Chất tan chất bị hoà tan dung môi

3.Dung dịch

Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan m(dd)= m (ct) + m (dm)

Hoạt động 2: Tìm hiểu dung dịch bão hồ dung dịch chưa bão hồ -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

+Tiếp tục cho đường vào cốc thí nghiệm



khuấy  nhận xét

-Khi dung dịch cịn hồ tan thêm chất tan  gọi dung dịch chưa bão hoà

-Hướng dẫn HS làm tiếp thí nghiệm 3: tiếp tục cho đường vào cốc dung dịch trên, vừa cho đường vừa khuấy

-Dung dịch hào tan thêm chất tan  dung dịch bão hoà

Vậy dung dịch bão hoà dung dịch chưa bão hồ?

-u cầu nhóm trình bày nhận xét

-Làm thí nghiệm

-dung dịch nước đường có khả hồ tan thêm đường

-Dung dịch nước đường hồ tan thêm đường (đường cịn dư)

II Dung dịch chưa bảo hòa và ding dịch bảo hòa

Ơ t0 xác định:

-Dung dịch chưa bão hồ dung dịch hồ tan thêm chất tan

(152)

Hoạt động 3: Làm để q trình hồ tan chấtt rắn nước

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: cho vào cốc (25 ml nước) lượng muối ăn

+Cốc I: để yên +Cốc II: khuấy +Cốc III: đun nóng +Cốc IV: nghiền nhỏ

-Yêu cầu nhóm ghi lại kết  trình bày

 Vậy muốn q trình hồ tan chất rắn

trong nước nhanh ta nên thực biện pháp nào?

-Yêu cầu nhóm đọc SGK  thảo luận Vì khuấy dung dịch trình hồ tan chất rắn nhanh ?

Vì đun nóng, q trình hồ tan nhanh ?

Vì nghiền nhỏ chất rắn  tan nhanh ? GV nhận xét rút kết luận

-Làm thí nghiệm: cho vào cốc nước 5g muối ăn

+Cốc I: muối tan chậm

+Cốc II, III: muối tan nhanh cốc I (IV)

+Cốc IV: tan nhanh cốc I chậm cốc II & III -3 biện pháp:

+Khuấy dung dịch: tạo tiếp xúc chất rắn phân tử nước

+Đun nóng dung dịch: phân tử nước chuyển động nhanh tăng số lần va chạm phân tử nước chất rắn

+Nghiền nhỏ: tăng diện tích tiếp xúc phân tử nước chất rắn

III Làm để q trình hịa tan chất rắn trong nước xảy nhanh hơn.

Muốn q trình hồ tan chất rắn xảy nhanh hơn, thức ăn thực 1, biện pháp sau:

-Khuấy dung dịch Đun nóng dung dịch -Nghiền nhỏ chất rắn

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính:

dung dịch ?- dung dịch bão hồ dung dịch chưa bão hoà -Làm tập SGK/138

(153)

Bài 41: ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC

- Khái niệm độ tan theo khối lượng thể tích

- Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn, chất khí: nhiệt độ, áp suất Kĩ năng

- Tra bảng tính tan để xác định chất tan, chất không tan, chất tan nước - Thực thí nghiệm đơn giản thử tính tan vài chất rắn, lỏng, khí cụ thể

- Tính độ tan vài chất rắn nhiệt độ xác định dựa theo số liệu thực nghiệm Hướng nghiệp

II.Chuẩn bị GV HS : GV: -Bảng tính tan.

-Hình vẽ 65 & 66 SGK/140, 141 -Thí nghiệm

a/ Dụng cụ: -Cốc thủy tinh -Phễu thủy tinh -Ống nghiệm -Kẹp gỗ -Đèn cồn -Tấm kính b/ Hố chất -H2O

HS: SGK, soạn trước nhà. -NaCl

CaCO3

HS trình bày khái niệm:

Dung mơi, dung dịch, chất tan, dung dịch chưa bão hồ dung dịch bão hoà

-Yêu cầu HS làm tập 3, SGK

Dung môi

Dung mơi chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch Chất tan

Chất tan chất bị hồ tan dung mơi Dung dịch

Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan m(dd)= m (ct) + m (dm)

-Dung dịch chưa bão hoà dung dịch hồ tan thêm chất tan -Dung dịch bão hồ dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất tan 3.Vào

Các em biết, nhiệt độ định chất khác hịa tan nhiều hay khác Đối với chất định, nhiệt độ khác hịa tan nhiều hay khác Để xác định lượng chất tan này, tìm hiểu độ tan chất

(154)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu chất tan chất không tan

-Yêu cầu HS đọc thí nghiệm SGK -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

 Cho bột CaCO3 vào nước cất, lắc

mạnh

-Lọc lấy nước lọc

-Nhỏ vài giọt lên kính

-Hơ nóng lửa đèn cồn để nước bay

-Nhận xét  ghi kết vào giấy

 Thí nghiệm 2: thay muối CaCO3

bằng NaCl  làm thí nghiệm -Nhận xét  ghi kết vào giấy Qua tượng thí nghiệm em rút kết luận (vế chất tan chất khơng tan) ?

-Ta nhận thấy: có chất tan, có chất khơng tan nước Nhưng có chất tan chất tan nhiều nước

-Yêu cầu HS nhóm quan sát bảng tính tan, thảo luận rút nhận xét đề sau:

? Tính tan axit, bazơ

? Những muối kim loại nào, gốc axit tan hết nước ? Những muối phần lớn không tan nước



Yêu cầu HS trình bày kết nhóm

-u cầu HS quan sát bảng tính tan viết CTHH của:

a/ axit tan & axit không tan b/ bazơ tan & bazơ không tan c/ muối tan, muối khơng tan

-Hs đọc thí nghiệm SGK -Nhóm làm thí nghiệm



nhận xét:

Thí nghiệm 1: Sau nước bay hết, kính khơng để lại dấu vết

Thí nghiệm 2: Sau nước bay hết, kính cón vết cặn màu trắng

Kết luận:

-Muối CaCO3 không tan

nước

-Muối NaCl tan nước

HS quan sát bảng tính tan -Hầu hết axit  tan trừ H2SiO3

-Phần lớn bazơ không tan -Muối: kim loại Na, K  tan

Nitrat  tan

Hầu hết muối  Cl, = SO4 tan

-Phần lớn muối = CO3,  PO4

đều không tan

a/ HCl, H2SO4, H2SiO3

b/ NaOH, BA(OH)2, Cu(OH)2,

Mg(OH)2

I Chất tan chất không tan 1 Thí nghiệm tính tan chất Có chất khơng tan có chất tan nước.Có chất tan nhiều , có chất tan

2 Tính tan nước số axit, bazơ muối.

a/ Axit: hầu hết axit tan trong nước

b/ Bazơ: phần lớn bazơ không tan nước

c/ Muối: Na, K gốc  NO3 tan

+Phần lớn muối gốc Cl, =SO4 tan

+Phần lớn muối gốc = CO3,  PO4

không tan

Hoạt động 2: Tìm hiểu độ tan chất nước -Để biểu thị khối lượng chất tan

trong k/g dung môi  “độ tan”



Yêu cầu HS đọc SGK  độ tan kí hiệu gì?  ý nghĩa

-Vd : 250C: độ tan của:

+Đường là: 240g +Muối ăn lá: 36g



Ý nghĩa

Độ tan chất phụ thuốc vào yếu tố ?

Yêu cầu HS quan sát hình 65  nhận xét ?

-Đọc SGK -Ký hiệu S

-S=khối lượng chất tan/100g H2O

-Cứ 100g nước hoà tan 240g đường

-Đa số chất rắn: t0 tăng S

tăng

Riêng NaSO4 t0  S

-Quan sát hình 66  trả lời: Đối với chất khí: t0 tăng  S.

II Độ tan chất nước 1 Định nghĩa: độ tan (S) một chất số gam chất tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định Đ( S ) = m ( CT )/ m (H2O )

D H2O = 1(g / gl)

D rượu = 0,8(g / gl)

2 Những yêú tố ảnh hưởng đến độ tan.

a/ Độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng

b/ Độ tan chất khí tăng t0

(155)

Theo em Skhí tăng hay giảm t0

tăng ?

-Độ tan (khí): t0 & P.

-Yêu cầu HS lấy vd:

-Liên hệ cách bảo quản nước ngọt, bia …

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: - Hs đọc phần nghi nhớ

-HS làm tập sau:

a/ cho biết SNaNO3 100C (80g)

b/ Tính mNaNO3 tan 50g H2O để tạo thành dung dịch bão hoà 100C (40g)

(156)

Tuần: 32, Tiết: 64 Bài 42: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH ( tiết 1) I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

- Khái niệm nồng độ phần trăm (C%) nồng độ moℓ (CM)

- Cơng thức tính C%, CM dung dịch

Kĩ năng

- Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trường hợp cụ thể

- Vận dụng cơng thức để tính C%, CM số dung dịch đại lượng có liên quan

GV: - GV: tập để hướng dẫn học tập cho học sinh. HS: SGK, soạn trước nhà.

Định nghĩa độ tan, yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

-Yêu cầu HS làm tập SGK/142

Độ tan (S) chất số gam chất tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định Ơ 180C.

-Cứ 250g H2O hòa tan 53g Na2CO3

-Vậy 100g  ?xg x = 250

100 53

= 21.2g 3.Vào

Như em biết khái niệm chất tan, độ tan, tiết học em tìm hiểu nồng độ phần trăm

Hoạt động 1: Tìm hiểu nồng độ phần trăm (C%) -Giới thiệu loại C% C

-Yêu cầu HS đọc SGK  định nghĩa -Nếu ký hiệu:

+Khối lượng chất tan ct

+Khối lượng dd mdd

+Nồng độ % C%

 Rút biểu thức

-Yêu cầu HS đọc vd 1: hồ tan 10g đường vào 40g H2O Tính C%

của dd

Theo đề đường gọi gì, nước gọi ?

Khối lượng chất tan ? Khối lượng Đường ?

Viết biểu thức tính C%.?

Khối lượng dd tính cách ?

Trong đó:

Vd1 : Hồ tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ phần trăm dd

Giải: mct = mđường = 10g

= mH2O = 40g

dd = mct + mdm = 10 + 40 = 50g

 C% = dd ct

m m

100% = 50

10

x 100% = 20%

Vậy:nồng độ phần trăm dung dịch 20%

1.Nồng độ phần trăm dung dịch:

-Nồng độ % (kí hiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch

C% = dd ct

m m

100%

(157)

-Yêu cầu HS đọc vd Đề cho ta biết ? Yêu cầu ta phải làm ?

Khối lượng chất tan khối lượng chất ?

Bằng cách (dựa vào đâu) tính mNaOH ?

So sánh đề tập vd vd  tìm đặc điểm khác ?

Muốn tìm dd chất

biết mct C% ta phải làm cách

nào?

Dựa vào biêủ thức ta tính mdm ?

-Tiếp tục GV yêu cầu học sinh đọc ví vụ

+ Yêu cầu học sinh đưa phương pháp giải

+Cần phải sử dụng cơng thức hóa học để giải?

+Yêu cầu Hs giải

-Cuối GV nhận xét kết luận học

Vd 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dd NaOH 15%

Giải:

Biểu thức: C% = dd ct

m m

100%

 mct = 100

m C% dd

 mNaOH = 100%

m

C% ddNaOH

= 100

200 15

= 30g

Vậy:khối lượng NaOH 30gam Vd 3: hoà tan 20g muối vào nước dd có nồng độ 10%

a/ Tính mdd nước muối

b/ Tính mnước cần

Giải:

a/ mct = mmuối = 20g

C% = 10%

Biểu thức: C% = dd ct

m m

100%

 mdd = C%

mct

100% = 10

20

100% = 200g

b/ Ta có: mdd = mct + mdm

mdm = mdd – mct = 200 – 20 = 180g

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: GV yêu cầu HS làm tập sau:

Baì 1: để hoà tan hết 3.25g Zn cần dùng hết 50g dd HCl 7.3%. a/ Viết PTPƯ

b/ Tính vH2 thu (đktc) c/ Tính mmuối tạo thành

Bt 2: Hoà tan 80g CuO vào 50 ml dd H2SO4 (d = 1.2g/ml) vừa đủ

a/ Tính C% H2SO4

b/ Tính C% dd mtí sau phản ứng Đáp án:

Bài 1: a/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

b/ Ta có:

 mHCl = 100% m .

C% ddHCl

= 100% 7,3% 50

= 3.65g  nHCl = 36.5

65

(158)

Theo pt: nH2 =

1

nHCl =2

1

0,1 = 0,05  vH2 = 0,05 22,4 = 1,12 l

c/ mZnCl2= nZnCl2 MZnCl2

mà : nZnCl2= nH2= 0,05 mol

MZnCl2= 65+35,5 = 136g  mZnCl2= 0,05 136 = 6,8g

Bài 2:

Giải: a nCuO = 80

8

=0.1 mol CuO + H2SO4 CuSO4 + H2

Theo pt:

nH2SO4= nCuO= 0,1 mol  mH2SO4= 0,1 98 = 9,8g Ta có: dd = d V ;  mddH2SO4= 1,2 50 = 60g  C% = 60

9,8

100% = 16,3% b/ mddmuoái = mCuO+ mddH2SO4 = + 60 = 68g.

mCuSO4= 0,1 x 160 = 16g.

 C% = 68 16

100% = 23,5%

-HS nhà học thuộc bài; đọc phầng ghi nhớ -HS nhà làm tập tr 144 SGK

(159)

Tuần 33, tiết 65 LUYỆN TẬP I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

Tính nồng độ biết lượng chất khối lượng chất hòa tan lượng khối lượng dung môi Kĩ năng

- Vận dụng công thức để tính C%, CM số dung dịch đại lượng có liên quan

II.Chuẩn bị GV HS : GV: - Bài soạn ,bài tập HS: SGK, soạn trước nhà. III Tổ chức hoạt động dạy học:, 1.Ổn định lớp

Gọi HS nhắc lại nồng độ phần trăm Cho ví dụ 3.Vào

GV gọi HS nhắc lại nồng độ % dung dịch GV gọi HS làm VD1

Tính nồng độ % dung dịch NaCl bảo hòa 90oC

biết nồng độ tan NaCl 90oC 50g.

Em tính nồng độ % dung dịch sau: a/ 20g KCl 600g dung dịch

b/ 32g NaNO3 2kg dung dịch

c/ 75g K2SO4 1500g dung dịch

Bài tập 3:

Hãy chọn câu trả lời chỗ sai câu trả lời không sau

- Nồng độ % dung dịch cho biết:

Thí dụ 1:

Trong 100g nước hịa tan 50g NaCl Tính klượng dung dịch

mdd=100+50=150g

C%NaCl= 50

150 100 %=33,33 % mdd= 20+600=620g

C%NaCl= 20

600 100 %=3,33 % C%NaNO3= 322000.100 %=1,6 %

C% K2SO4= 75

1500 100 %=4,8 % a/ Số g chất tan 100g dung môi b/ Số g chất tan 100g dung dịch c/ Số g chất tan l dung dịch d/ Số g chất tan l dung môi

e/Số g chất tan lượng dung dịch xác định IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà:

(160)

Bài 41: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt) I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

- Khái niệm nồng độ phần trăm (C%) nồng độ moℓ (CM)

- Công thức tính C%, CM dung dịch

Kĩ năng

GV: -Ôn lại bước giải tập tính theo phương trình hố học. HS: SGK, soạn trước nhà.

-Yêu cầu HS viết biểu thức tính C% 

mdd, mct

-Làm tập 6b SGK/146 C% =

dd ct

m m

100% Đáp án: C% = dd

ct

m m

100% Bt 5: 3,33%, 1,6% 5% Bt 6: mMgCl2= 2g

3.Vào

Như em biết khái niệm nồng độ phần trămtiết học em tìm hiểu nồng độ mol dung dịch

Hoạt động 2: Tìm hiểu nồng độ mol dung dịch



Yêu cầu HS đọc SGK  nồng độ mol dung dịch gì?

Nếu đặt: -CM: nồng độ mol

-n: số mol -V: thể tích (l)

 Yêu cầu HS rút biểu thức tính

nồng độ mol

-Đưa đề vd  Yêu cầu HS đọc đề

và tóm tắt

Đề cho ta biết ? Yêu cầu ta phải làm ?

-Hướng dẫn HS làm tập theo bước sau:

+Đổi Vdd thành l

-Cho biết số mol chất tan có l dd

CM = V(l)

n

(mol/l) -Đọc  tóm tắt Cho Vdd = 200 ml

mNaOH = 16g

Tìm CM =?

+200 ml = 0.2 l +nNaOH =M

m

= 40

16

= 0.4 mol + CM = V

n

= 0.2

0.4

= 2(M) -Nêu bước:

+Tính số mol H2SO4 có 50

2 Nồng mol dung dịch

Nồng độ dung dịch ( kí hiệu C(M) cho biết số mol

chất tan có lít dung dịch

CM =V

n

(mol/l) Trong đó:

-CM: nồng độ mol

-n: Số mol chất tan -V: thể tích dd

Vd 1: Trong 200 ml dd có hồ tan 16g NaOH Tính nồng độ mol dd

Tính khối lượng H2SO4 có

(161)

+Tính số mol chất tan (nNaOH)

+Áp dụng biểu thức tính CM

Tóm tắt đề:

Hãy nêu bước giải tập ? -Yêu cầu HS đọc đề vd tóm tắt thảo luận nhóm: tìm bước giải

-Hd:

Trong 2l dd đường 0,5 M  số mol

bao nhiêu?

Trong 3l dd đường M  ndd =?

Trộn 2l dd với l dd  Thể tích dd sau trộn ?

GV nhận xét

ml dd

+TínhMH2SO4

 đáp án: 9.8 g

-Ví vụ 3:Nêu bước giải: +Tính ndd1

+Tính ndd2

+Tính Vdd sau trộn

+Tính CM sau trộn

Đáp án: CM =

2

V V

n n

 

=

4

= 0.8 M

trong 50 ml dd H2SO4 2M

Vd 3: Trộn l dd đường 0.5 M với l dd đường M Tính nồng độ mol dd sau trộn

Bài tập: Hoà tan 6.5g Zn cần vừa đủ Vml dd HCl M

a/ Viết PTPƯ b/ Tính Vml

c/ Tính Vkhí thu (đktc)

d/ Tính mmuối tạo thành

Hãy xác định dạng tập ?

Nêu bước giải tập tính theo PTHH ? Hãy nêu biểu htức tính ?

+V biết CM n

+n

-Hướng dẫn HS chuyển đổi số công thức: + CM = V

n

 V =CM

n

+nkhí =22.4

V

 V = nkhí 22.4

+n = M

m

 m = n M

Đáp án: Đọc đề  tóm tắt

Cho mZn = 6.5g

Tìm a/ PTPƯ b/ Vml = ?

c/ Vkhí = ?

d/ mmuối = ?

-Thảo luận nhóm  giải tập +Đổi số liệu: nZn = Zn

Zn

M m

= 0.1 mol a/ pt: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Theo pt: nHCl = 2nZn = 0.2 (mol)

 V = MHCL HCl

C n

=

2

= 0.1 (l) = 100 ml

c/ Theo pt: nH2= n

Zn = 0.1 mol

 VH2= nH2 22.4 = 2.24 (l)

d/ Theo pt: nZnCl2= n

Zn = 0.1 (mol)

MZnCl2= 65 + 35.5 = 136 (g)

(162)

-HS đọc phần ghi nhớ

(163)

Tuần 34, tiết 67 LUYỆN TẬP I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

Tính lượng chất khối lượng chất hịa tan lượng khối lượng dung môi biết nồng độ Kĩ năng

Thái độ: Giúp HS u thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ chất tự nhiên

II.Chuẩn bị GV HS : GV: -Bài soạn ,bài tập.

Gọi HS nhắc lại nồng độ mol dung dịch Cho ví dụ 3.Vào

Tiết học ta luyện tập tính nồng độ mol dung dịch

GV hướng dẫn HS giải tập 42/3 SBT/50 để xác định độ tan muối nước pp thực nghiệm người ta người ta dựa vào kết sau - Nhiệt độ dung dịch muối bão hòa đo 19oC.

- Chén nung lỗng có klượng 47,1g

- Chén nung đựng dung dịch muối bão hòa co1kl 69,6g

- Chén nung muối kết tinh thu sau làm bay có klượng 49,6g

Hãy cho biết

Klượng muối thu bao nhiêu? Biết độ tan muối to 19oC.

Bài 42/5/51

Một dung dịch CuSO4 có klượng riêng

1,206g/ml cô cạn 165,84 ml dung dịch người ta thu 36g CuSO4 Hãy xác định nồng

độ % dung dịch CuSO4 dùng

Giải a/ Klượng muối kết tinh 49,6-47,1=2,5g

b/ Độ tan muối to 19oC

- Klượng nước có dung dịch muối bảo hòa là: mH2O=69,6-49,6= 20g

Như 19oC 2,5g muối tan 20g nước

sẽ tạo dung dịch bão hòa: Độ tan muối 19oC:

S= 202,5 100=12,5g

c/ Nồng độ % dung dịch muối bão hòa 19oC

- Klượng dung dịch muối mdd=69,6-47,1=22,5g

Nồng độ % dung dịch muối là: C%= 100 % 2,522,5 =11,1 %

- Nồng độ % dung dịch CuSO4:

+ klượng dung dịch CuSO4 ban đầu:

mdd=1,206.165,84=200g

Nồng độ % dung dịch CuSO4 ban đầu là:

C%= 36 100200 =18 % IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà:

- GV hướng dẫn HS tự học nhà cách giải tập - Xem trước pha chế dung dịch

(164)

Bài 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH

Các bước tính tốn, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước Kĩ năng

Tính tốn lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước Hướng nghiệp

Nghề: vật liệu xây dựng (sắt, xi măng, cát, vôi, .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc, cồn,…); kỹ sư, nhân viên phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường, giấm, ) …… Qua rèn luyện tính cẩn thận, xác, kỹ thí nghiệm, Thái độ: Giúp HS u thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ chất tự nhiên

GV: Dụng cụ: -Cân -Cốc thủy tinh có vạch -Đũa thủy tinh -Hóa chất: -H2O -CuSO4

Chúng ta biết cách tìm nồng độ dung dịch.Nhưng làm để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta tìm hiểu học

Hoạt động 1:Tìm hiểu cách pha chế dd theo nồng độ cho trước -Yêu cầu HS đọc vd  tóm tắt

Để pha chế 50g dung dịch CuSO4

10% cần phải lâtý gam CuSO4 nước ?

Khi biết mdd C%  tính khối

lượng chất tan nào? -Cách khác:

Em hiểu dung dịch CuSO4 10% có

nghĩa ?



Hd HS theo quy tắc tam xuất Nước đóng vai trị ? theo em mdm tính nào?

-Giới thiệu:

+Các bước pha chế dd +dụng cụ để pha chế

Vậy muốn pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta phải cần

gam CuSO4 ?

Theo em để pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta cần phải làm

thế ?

-Các bước: + Cân 8g CuSO4 

cốc

+Đổ dần nước vào cốc cho đủ 50 ml dd  khuấy



Yêu cầu HS thảo luận hoàn

*a có biểu thức: C% = dd

ct

m m

100% mCuSO4= 100%

m .

C% ddCuSO4

= 100 50 10 = (g)

Cách khác:

Cứ 100g dd hoà tan 10g CuSO4

vậy 50g dd  5g _

 mdm = mdd – mct = 50 – = 45g

-Nghe làm theo:

+Cần 5g CuSO4 cho vào cốc

+Cần 45g H2O (hoặc 45 ml)  đổ

vào cốc m khuấy nhẹ  50 ml dung dịch CuSO4 10%

HS: tính tốn:

nCuSO4= 0.05 = 0.05 mol

mCuSO4= 0.05 x 160 = 8g

-thảo luận đưa bước pha chế

* đề  tóm tắt -Thảo luận 5’

I.Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước.

Bài tập 1:Từ muối CuSO4, nước

cất dụng cụ cần thiết Hãy tính tốn giới thiệu cách pha chế

a.50g dd CuSO4 có nồng độ 10%

b.50ml dd CuSO4 có

Vd 2: Từ muối ăn, nước dụng cụ khác tính tốn giới thiệu cách pha chế:

a/ 100g dd NaCl 20% b/ 50 ml dd NaCl 2M nồng độ 1M

(165)

thành

Vd 2: Từ muối ăn, nước dụng cụ khác tính tốn giới thiệu cách pha chế:

a/ 100g dd NaCl 20% b/ 50 ml dd NaCl 2M nồng độ 1M

a/ Cứ 100g dd  mNaCl = 20g

mH2O= 100 – 20 = 80g

+Cần 20g muối 80g nước  cốc  khuấy

b/ Cứ l  nNaCl = mol

vậy 0.05  nNaCl = 0.1 mol



mNaCl = 5.85 (g)

+Cân 5.85g muối  cốc +Đổ nước  cốc: vạch 50 ml

Hoạt động 2:Luyện tập Bài tập 1: Đun nhẹ 40g dung dịch

NaCl bay hết thu 8g muối khan Tính C%



Yêu cầu HS thảo luận tìm cách giải khác

Gợi ý: qui tắc tam suất

C% = dd ct

m m

100% = 40

100% = 20% Cách khác: Cứ 40g dd hoà 8g muối Vậy 100g dd hoà 20g muối

-HS làmbài tập sau:Làm bay 60g nướccó nồng độ 15% Được dung dịch có nồng độ 18% Hãy xác định khối lượng dung dịch ban đầu

-Làm tập 1, 2, SGK/149

-Xem trước phần II: cách pha loãng dd theo nồng độ cho trước

(166)

Bài 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH (tt)

Các bước tính tốn, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước Kĩ năng

Tính tốn lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước Hướng nghiệp

Nghề: vật liệu xây dựng (sắt, xi măng, cát, vôi, .); vật tư nông nghiệp (phân, thuốc,…); dược phẩm (thuốc, cồn,…); kỹ sư, nhân viên phịng hóa nghiệm (phân định chất, kiểm phẩm,….); chế biến thực phẩm (dùng đường, giấm, ) …… Qua rèn luyện tính cẩn thận, xác, kỹ thí nghiệm, Thái độ: Giúp HS u thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ chất tự nhiên

GV:Dụng cụ: Hoá chất: -Ống đong -H2O

-Cốc thủy tinh có chia độ -NaCl -Đũa thủy tinh -MgSO4

-Cân

GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước 3.Vào

Chúng ta biết cách tìm nồng độ dung dịch.Nhưng làm để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta tìm hiểu học

Hoạt động 2: Pha loãng nột dung dich theo nồng độ cho trước *GV hướng dẫn cho học sinh cách

tính tốn trước, sau dó hướng dẫn học sinh cách pha chế sau

a.+Tìm số mol MgSO4

+Áp dụng cơng thức tính nồng độ mol ta tính thể tích MgSO4

+Như đong 20ml dd MgSO4

2M Sau lấy nước cất cho từ từ vào đến vạch 100ml ta dd MgSO4 0,4M

-GV tiếp tục giới thiệu cách tính tốn cách pha chế cho học sinh hiểu làm

-Sau GV yêu cầu học sinh thảo luận nhóm 7’ để trình cách tính tốn cách pha chế loãng dung

*HS nghe GV hướng dẫn cách tính tốn cách pha chế

*Sau HS tiến hành tính tốn giới tiệu cách pha chế

a.*Cách tính tốn:

-Tìm số mol chất tan có trong100 ml dung dịch MgSO4 0,4M từ

dung dịch MgSO4 2M n MgSO

4 = 0,4 *100/ 1000= 0,04(mol)

-Tìm thể tích dd MgSO4 2M

đó chứa 0,04 mol MgSO4

Vml1000 * 0,04 / = 20(ml)

*Cách pha chế

Đong lấy 20 ml dd MgSO4 2M

cho vào cốc chia độ có dung tích 150ml Thêm từ từ nước cất vào đến vạch 100ml khuấy đều, ta 100ml ddMgSO4 0,4M

*Cách tính tốn:

-Ap dụng cơng thức tính nồng độ % Ta có m NaCl = 2,5 * 150 /

100 =

3,75(g)

II.cách pha chế loãng một dung dịch theo nồng độ cho trước.

Bài tập: Có nước cất những dụng cụ cần thiết giới thiệu cách pha chế

a.100 ml dung dịch MgSO4 0,4M

từ dung dịch MgSO4 2M

b.150 dung dịch NaOH 2,5% từ dung dịch NaOH 10%

(167)

dịch

-Cuối GV nhận xét kết luận học

-m dd = 100 * 3,75 /

10 = 37,5 (g)

- m H

2O = 150 – 37,5 = 112,5 (g)

*Cách pha chế :

-cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc vào bình tam giác có dung tích khoảng 200ml

-Cân lấy 112,5g nước cất sau đổ vào cốc đựng dd NaCL nói Khuấy đều, ta 150g dd NaCl 2,5%

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -Gv tập để củng cố học cho Hs -Bài tập:Hãy trình bày cách pha chế

a.400g dung dịch CuSO4 4%

(168)

Tuần: 35 ,Tiết: 70

LUYỆN TẬP I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

Củng cố kiến thức độ tan chất nước, yếu tố ảnh hưởng đến độ tan Nồng độ dung dịch cách pha chế dung dịch

Kĩ năng

-Kĩ tính tốn xác, làm việc theo nhóm nhỏ Hướng nghiệp

Thái độ: Giúp HS yêu thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ chất tự nhiên

GV:-GV chuẩn bị tập để luyện tập cho HS HS: SGK, soạn trước nhà.

Từ muối CuSO4 dụng cụ cần thiết, tính tốn pha chế 100g dung dịch CuSO4 có nồng độ

20%

3.Vào

Như em học xong nồng độ % , nồng độ mol dung dịch, làm quen với cách tính tốn pha chế dung dịch Tiết học em luyện tập làm số tập loại học

Hoạt động GV-HS Nội dung

-GV ghi nội dung lên bảng yêu cầu HS tìm hiểu nội dung

-HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận

-GV gọi HS nhắc lại công thức tính nồng độ mol dung dịch

-HS lên bảng giải tập,hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận

-GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét

Bài 1:Xác định độ tan muối Na2CO3 nước

180

C Biết nhiệt độ hòa tan hết 53g Na2CO3

trong 250g nước dung dịch bảo hịa Đáp án:

Ta có 53g Na2CO3………

250gH2O

X=? 100gH2O

X = 100 x 53/

250 = 21,2 g

Vậy độ tan muối Na2CO3 180C 21,2gam

Bai 2:Hãy tính số mol số gam chất tan dung dịch sau:

a.1 lít dung dịch NaCl 0,5M b.500ml dung dịch KNO3 2M

Đáp án:

a.* Số mol:Ap dụng công thức CM = n/v

-Suy n = CM x V = x 0,5 = 0,5( mol)

-nNaCl = n x M = 0,5 x 58,5 = 29,25(g)

b .* Số mol:Ap dụng công thức CM = n/v

-Suy n = CM x V = 0,5 x = (mol)

-n KNO

3 = n x M = x 101 = 101(g)

Bài 3: Tính nồng độ mol 850ml dung dịch có hịa tan 20 gam KNO3

Đáp án:

-Ta có số mol n KNO

3 = 20/101 = 0,2(mol)

-Ap dụng công thức CM = n/v

(169)

= 0,2 /

0,85 = 0,24M

-HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận

-GV gọi HS nhắc lại cơng thức tính nồng độ mol dung dịch

-GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét

Bài 2: Hãy tính tốn giới thiệu cách pha chế 200gam dung dịch NaCl 20%

Đáp án:*- Cách tính tốn: m NaCl = 200 x 20/

100 = 40 (g )

- Khối lượng nước cần dùng: m H

2O = 200 – 40 = 160 (g)

* Cách pha chế:

- Cân 40gam NaCl khan cho vào cốc

- Cân 160gam nước cho vào cốc khuấy NaCl tan hết Ta 200 gam dung dch5 NaCl 20%

Bai 3: Một dung dịch CuSO4 có khối lượng riêng

1,206 g/ml Khi cô cạn 164,84 ml dung dịch người ta thu 36 gam CuSO4 xác định nồng độ phần trăm

của dung dịch CuSO4 dùng

Đáp án:- Tacó khối lượng CuSO4 ban đầu: m dd = 1,206 x 165,84 = 200gam.

-Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu là:

C% = 100 x 36/

200 = 18%

-Vậy nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu

18%

Bài 4: Cần lấy ml dung dịch H2SO4 96% (d=

1,84 g/ml) để chứa 2,45 gam H2SO4

Đáp án:- Ta có khối lượng dung dịch +C%/

100 = m chất tan / m dung dịch +Vậy m dd = 2,45 x 100/96 = 2,552(g)

- Vậy ta có dung dịch cần lấy là: V= m /

d = 2,552 / 1,84 = 1,387 (ml)

IV Củng cố- hướng dẫn HS tự học nhà: -HS mhà xem lại tập giải

-HS nhà làm tập sau:Hòa tan 150 gam natrioxit vào 145 g nước để tạo thành dung dịch có tính kiềm Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

ĐS:66,67%

Tính nồng độ % dung dịch sau: a.20 g KCl 600 g dung dịch b.32 g NaNO3 kg dung dịch

(170)

Tuần: 36 ,Tiết: 71

THỰC HÀNH 7 I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm sau: Pha chế dung dịch (đường, natri clorua) có nồng độ xác định

Pha lỗng hai dung dịch để thu dung dịch có nồng độ xác định Kĩ năng

- Tính tốn lượng hoá chất cần dùng

- Cân, đo lượng dung môi, dung dịch, chất tan để pha chế khối lượng thể tích dung dịch cần thiết

- Viết tường trình thí nghiệm Hướng nghiệp

GV: GV:Dung dịch đường 15%; dung dịch NaCl 0,2M; đường khan; nước cất; cốc 150ml; đủa thủy tinh; ống nghiệm

GV nhắc lại thực hành 3.Vào mới

Như em học xong tính tốn pha chế dung dịch Tiết học em thực hành để tính tốn pha chế dung dịch theo nồng cần muốn pha chế

Hoạt động GV-HS Nội dung thực hành.

-Gv ghi nội dung thực hành lên bảng hướng dẩn HS cách thực hành

-GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế -Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính tốn , cách pha chế phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV

-Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm thực hành

-Lưu ý cho HS tính an tồn làm thực hành -GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế -Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính tốn , cách pha chế phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV

-GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế -Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính tốn , cách pha chế phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV

1.Thực hành 1:Tính tốn pha chế dung dịch: 50 gam dung dịch đường có nồng độ 15%

*Tính tốn mct = 15 x50/

100 = 7,5 gam

+mH

2O cần dùng là: 50 – 7,5 = 42,5 gam

*Cách pha chế: Cân 7,5 gam đường khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5 gam nước, ta dung dịch đường 15%

2.Thực hành 2:Tính tốn giới thiệu cách pha chế 100ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M

**Tính tốn nNaCl = 0,2 x100/

1000 = 0,02 mol

+m NaCl có khối lượng là: 58,5 * 0,02 = 1,17 gam.

*Cách pha chế: Cân 1,17gamNaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc khuấy vạch 100ml, 100ml dung dịch NaCl 0,2M 3.Thực hành 3: Tính tốn giới thiệu cách pha chế 50 gam dung dịch đường có nồng độ 5% từ dung dịch đường có nồng độ 15%

*Tính tốn mct = 5 x5 0/

100 = 2,5 gam

(171)

-Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm thực hành

-Lưu ý cho HS tính an tồn làm thực hành -GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế

-GV yêu cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế -Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm thực hành

-Lưu ý cho HS tính an tồn làm thực hành -GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế

+ Khối lượng dung dịch đường 15% chứa 2,5 gam đường là: mdd = 100 x 2,5/

15 = 16,7 gam

+Khối lượng nước cần dùng là: 50 – 16,7 = 33,3 gam

*Cách pha chế: Cân 16,7gam dung dịch đường 15% cho vào cốc chia độ có dung tích 100ml Rót từ từ 33,3 gam nước cất vào cốc khuấy , 50 gam dung dịch đường 5%

4.Thực hành 4: Tính tốn giới thiệu cách pha chế 50ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,1M từ dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M

*Tính tốn nNaCl = 0,1 x50/

1000 = 0,005 mol

+Thể tích dung dịch NaCl 0,2M có chứa 0,005 mol NaCl là: vdd = 1000 x 0,005/

0,2 = 25 (ml)

*Cách pha chế: Đong 25 ml dung dịch NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc khuấy vạch 50ml, 50ml dung dịch NaCl 0,1M

(172)

ƠN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 1) I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

Ơn tập khái niệm cơng thức hóa học , phương trình hóa học giải tập dạng Kĩ năng

-Kĩ tính tốn xác, giải tập hóa học Hướng nghiệp

GV: chuẩn bị tập để luyện tập cho HS HS: SGK, soạn trước nhà.

Để tiến hành thi học kí II tốt tiết học em đựoc ông tập số kiến thức, để em tiến hành thi học kí II

Hoạt động GV – HS Nội dung ôn tập

?Ngun tử

?Ngun tử có cấu tạo

?Hạt nhân nguyên tử tạo hạt

?Nguyên tố hóa học

-Yêu cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất hỗn hợp

Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất gồm: a Kali nhóm SO4

b Nhơm nhóm NO3 c Sắt (III) nhóm OH. d Magie Clo.

-Yêu cầu HS lên bảng làm tập

Bài tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P trong các CTHH sau:

NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3

Bài tập 3: Trong công thức sau công thức nào sai, sửa lại công thức sai:

AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2

Bài tập 4: Cân phương trình phản ứng sau:

Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm -Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hòa điện -Nguyên tử gồm: + Hạt nhân ( + )

+ Vỏ tạo e (- ) -Hạt nhân gồm hạt: Proton Nơtron

-Nguyên tố hóa học nguyên tử loại có số P hạt nhân

Hoạt động 2: Rèn luyện số kĩ bản - Bài tập 1:

CTHH hợp chất cần lập là: a K2SO4 b Al(NO3)3

c Fe(OH)3 d MgCl2

Bài tập 2:

III II V VI III III

Fe Fe P S Fe

N, , , , ,

Bài tập :Công thức sai Sửa lại AlCl NaCl2

Ca(CO3)2 AlCl3

NaCl CaCO3

Bài tập 4:

(173)

a Al + Cl2  AlCl3

b Fe2O3 + H2  Fe + H2O

a P + O2  P2O5

a Al(OH)3  Al2O3 + H2O

Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X có thành phần nguyên tố sau: 80%Cu và 20%O.

Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl  FeCl2 + H2

a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết thể tích khí H2 đktc là 3,36l.

a 2Al + 3Cl2 2AlCl3

b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

a 4P + 5O2 2P2O5

a 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O

Hoạt động 3: Luyện tập giải tốn tính theo CTHH PTHH

Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy

Ta có tỉ lệ:

20 16 . 80

64 . y x





1  y x

  

  1 y x Vậy X CuO

Bài tập 6:

mol V

nH H 0,15

4 , 22

36 , 3 4 , 22

2

2   

a Theo PTHH, ta có: mol n

nFe H 0,15

2 



mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g

mol n

nHCl 2 H 2.0,15 0,3

2  



mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g

b.Theo PTHH, ta có:

mol n

nFeCl H 0,15

2

2  

Hướng dẫn học sinh làm số câu hỏi tập để ôn tập I/ Lí Thuyết

Câu :Trình bầy tính chất vật lí tính chất hóa học oxi ?

Câu : Oxit ? có loại oxit ?Cho ví dụ ? Phản ứng hóa hợp ? Phản ứng phân hủy ? Phản ứng ? Phản ứng oxi hóa –khử ? Cho ví dụ minh họa ?

Câu :Trình bầy tính chất vật lí tính chất hóa học hidro ? Nêu ứng dụng hidro. Câu 4: Trình bầy tính chất hóa học Nước ?

Câu :Cho chất có CTHH K2O , Al2O3 , ZnSO4 , P2O5 , KOH , H3PO4 , Fe(OH)2 , HNO3, Fe2(SO4)3 ,

CaO, Al(OH)3 , Cu(NO3)2

Hãy gọi tên chất cho biết chất thuộc loại hợp chất ? (oxit , axit , ba gơ , muối ) Câu 6: Kim loại Mcos hóa trị (III) viết CTHH

a Ba zơ M

b Muối M với gốc axit (=SO4), (-NO3)

II/Bài Tập

Dạng 1: Nhận Biết

Câu : có bình chứa khí riêng biệt Khí O2 , H2 , N2 , CO2 nhận biết khí

Câu : Có bốn lọ đựng riêng biệt , nhãn : nước cất , dung dịch axit H2SO4 , dung dịch NaOH ,

dung dịch NaCl Bằng cách nhận biết chất lọ Dạng :Viết cân phương trình hóa học

(174)

Dạng : Tính tốn

Câu 10: Hòa tan K vào H2O thu 4,48 lít H2 (đktc) tính ?

a, Khối lượng ba giơ sinh (KOH) ?

b, Dùng lượng H2 để khử FeO tính lượng Fe tạo thành

Câu 11: cho 13 g Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric (HCl) a Viết PTPƯ

b Tính thể tích khí H2 sinh (đktc)

c.nếu dùng toàn lượng H2 bay đem khử 12 g bột CuO nhiệt độ cao Thì chất cịn dư ?

dư gam ?

Câu 12 ;cho 1,42g P2O5 vào nước tạo thành 500 ml dung dịch Tính nồng độ ml dung dịch thu

được

Câu 13 : Cho 6,5 g Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 1M a viết phương trình phản ứng

b Tính thể tích khí H2 sinh (đktc)

(175)

ƠN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 2) I.Mục tiêu cần đạt:

Kiến thức

Ơn giải tốn dung dịch Kĩ năng

-Kĩ tính tốn xác, giải tập hóa học Hướng nghiệp

Thái độ: Giúp HS yêu thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối quan hệ chất tự nhiên

GV: chuẩn bị tập để luyện tập cho HS HS: SGK, soạn trước nhà.

2.Kiểm tra cũ 3.Vào

Hoạt động GV - HS Nội dung

-HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét

-GV gọi HS nhắc lại công thức tính nồng độ mol dung dịch

-GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập,

Bài 1:Trộn lít dung dịch HCl 4M vào lít dung dịch HCl 0,5M Tính nồng độ mol dung dịch thu

Đáp án:

-n HCl

1 = x = (mol) -n HCl

2 = x 0,5 = (mol) -n HCl

mới = + = 5( mol) -V HCl

mới = + = (lít)

- CM = 3/5 = 0,6 mol/lit

-Vậy nồng độ mol dung dịch thu 0,6 mol/lit

Bài 2: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với dung dịch chứa 14,6 gam dung dịch HCl ngun chất

a.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy

b.Chất dư sau phản ứng với khối lượng gam

c.Tính thể tích khí H2 thu sau phản ứng

d.Nếu cho phản ứng xảy hồn tồn cần phải dùng thêm chất với khối lượng gam

Đáp án:

-Ta có phương trình phản ứng

a.Fe + 2HCl FeCl2 + H2.

b.-Theo phương trình phản ứng khối lượng axít dư là: 0,4 – 0,1 = 0,3(mol)

-Được khối lượng axít dư là: 0,3 x 36,5 = 10,95(gam) c.Thể tích khí H2 thu là:

V1 =2,8 x22,4 / 56 = 1,12(lít)

V2 =1,12 x = 2,24(lít)

d.Khối lượng sắt cần thêm là: 10,95 x 56 /

73 = 8,4(gam) Bài 3:Từ dung dịch NaCl 1M, Hãy tính tốn trình bày cách pha chế 250ml dung dịch NaCl 0,2M

(176)

khi hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét

Đáp án:

*Tính tốn: nNaCl cần pha chế là: 0,2 x 250 /

1000 = 0,05(mol)

Vậy thể tích dung dịch cần tìm là:

1000 x 0,05 /

1 = 50(ml)

*Pha chế:

+Đông lấy 50 ml dung dịch NaCl 1M cho vào bình tam giác

+Thêm nước cất vào bình cho đủ 250 ml Lắc đều, ta 250 ml dung dịch NaCl 0,2 M cần pha chế

Hãy khoanh tròn vào đầu chữ (A,B,C,D) đứng trước câu cho đáp án đúng: Câu Phân tử khối oxi là:

A 30g; B 31g; C 32g; D 33g Câu Oxit sau oxit bazơ:

A CaO; B CO2; C SO2; D NO2

.Câu Hợp chất sau muối:

A Ca(OH)2; B H2SO4; C CuSO4; D H2SO3

Câu Tỉ lệ khối lượng nguyên tố hiđro oxi nước là: A : 2; B : 4; C : 6; D : Câu Ngọn lửa hidro cháy khơng khí quan sát ta thấy

A Có màu xanh B Có màu xanh nhạt C Có màu vàng nhạt D Không màu

Câu 6 Khi thu khí hidro vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí phải để úp ngược ống nghiệm

khí hidro

A Tan nước B Nặng khơng khí C Nhẹ khơng khí D Nhiệt độ hoá lỏng thấp

Câu 7 Phản ứng hoá học sau dùng để điều chế khí hidro cơng nghiệp A 2H2O  2H2 + O2 B Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

C Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 D 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

Câu Thu khí hidro cách đẩy nước

A Khí hidro không tan nước, nhẹ nước B Khí hidro khơng tan nước, nhẹ khơng khí C Khí hidro tan nước, nhẹ nước

D Khí hidro tan nước, nhẹ khơng khí

Câu 9 Điều khẳng định sau Phản ứng oxi hoá khử A Phản ứng hoá học xảy khử

B Phản ứng hoá học oxi hoá

C Phản ứng hoá học diễn đồng thời khử oxi hóa D Tất mêänh đề

Câu 10 Phản ứng khí hidro với khí oxi gây nổ khi:

A Tỉ lệ khối lượng hiidro oxi :

B Tỉ lệ số nguyên tử hidro số nguyên tử oxi : C Tỉ lệ số mol hiro oxi :

D Tỉ lệ thể tích khí hidro oxi :

(177)

B 22,4lít khí hidro 11,2 lit khí oxi

C 44,8 lít khí hidro 22,4 lit khí oxi D 33,6 lít khí hidro 22,4 lit khí oxi

Câu 12 Khi hố hợp hồn tồn 1,12 lít khí oxi ( đktc ) với lượng dư khí hidro khối lượng nước tạo thành :

A.1,8 gam; B 3,6 gam; C 7,2 gam; D 18 gam Câu 13 Hợp chất sau muối:

A Ca(OH)2; B H2SO4; C CuSO4; D H2SO3

(178)

Tuần: 37, tiết 74

THI HỌC KÌ II NS:

giáo án hóa 8 hóa học 8 phạm văn hiếu thư viện tài nguyên giáo dục long an

Thông tin tài liệu

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan