Giao an Hoa 9 Ki I PP moi

RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña luhuúnh ®ioxit vµ kh¶ n¨ng lµm c¸c bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc.. II.[r]

(1)

Giáo án môn hoá học lớp Tiết Ôn tập hoá học

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiªu

Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức học lớp 8, rèn luyện kĩ viết PTHH, kĩ lập cơng thức hố học

Ơn lại tốn tính theo cơng thức tính theo phơng trình hố học, khái niệm dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch

Rèn kĩ làm toán nồng độ dung dch

Ôn lại tính chất hó học chung bazơ viết phơng trình hoá học cho tính chất

Vn dng nhg hiu bit tính chất hố học bazơ để giải thích tợng thờng gặp đời sống sản xuất

Vận dụng đợc tính chất bazơ để làm tập định tính định lợng

II ChuÈn bÞ

GV:

Chuẩn bị máy chiếu, giấy trong, bút Hệ thống câu hỏi tập

HS :

ôn lại khái niệm lớp

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

GV: KiÓm sách giáo khoa ghi học sinh

3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động ca HS

Hot ụng 1

GV: Nhắc lại cÊu tróc, néi dung chÝnh cđa SGK líp 8:

+ Hệ thống lại nội dung học lp

+ Giới thiệu chơng trình lớp

GV: Chúng ta luyện tập lại số dạng tập vận dụng mà em học lớp

Bµi tËp 1:

GV: Chiếu đề lên hình : Em viết cơng thức chất có tờn gi sau v phõn loi chỳng

I Ôn lại khái niệm nội dung lí thuyết lớp

HS: Nghe

TT Tên gọi Công thức Phân loại

1 Kali cacbonnat

2 §ång (II) oxit

3 Lu hïynh trioxit

4 Axit sunfuric

5 Magiª nirat

(2)

7 Axit sunfuric

8 §iphotpho pentaoxit

9 Magiee clorua

10 S¾t (III) oxit

11 Axit sunfurơ

12 Canxi photphat

13 Sắt (III) hiđroxit

14 Chì (II) nirat

15 Bari sunfat

GV: Gỵi ý :

Để làm đợc cần phải sử dụng kiến thức nào?

Khi học sinh nêu ý kiến, GV yêu cầu em nhắc lại khái niệm ln

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại thao tác lập công thức hoá học chất (khi biết hoá trị)

GV: yêu cầu học sinh nắc lại kí hiệu , hoá trị sô nguyên tố , gốc axit

GV: Em hÃy nêu công thức chung

loi hp cht vô học lớp

GV: Gọi học sinh giải thích kí hiệu:

+ R: Là kí hiệu nguyên tố hoá học

+ A: Là gốc axit có hoá trị n + Là kí hiệu củ nguyên tố kim loai có hoá trị m

GV: Cỏc em hóy vận dụng để làm

bµi tËp

GV: Chiếu làm học sinh lên hình vµ cïng häc sinh sưa sai (nÕu cã)

HS: Các kiến thức , khái niệm , kĩ cần sử dụng là:

1, Quy tắc hoá trị : VD: Trong hợp chất Ax

a By

b th×

x.a= y.b

đáp dụng quy tắc hố trị đẻ lập cơng tức hợp chất

2, Để làm đợc tập:

phải thuộc kí hiệu nguyên tố hoá học , công thức gốc axit, hoá trị gốc axit nguyên tố thờng gặp

3, Muốn phân loại hợp chÊt

HS phải thuộc khái niệm oxit, bazơ, axit, muối công thức chung loại hợp chất

Oxit: RxOy

Axit: HnA

Bazơ: M(OH)m

Muối: MnAm

HS: Làm tËp

HS: Phần làm tập đợc trình bày bảng sau:

TT Tên gọi Công thức Phân loại

1 Kali cacbonnat K2CO3 Muối

2 Đồng (II) oxit CuO Oxit bazơ

(3)

4 Axit sunfuric H2SO4 Axit

5 Magiê nirat Mg(NO3)2 Muối

6 Natri hiđroxit NaOH Bazơ

7 Axit sunfuhiđric H2S Axit

8 Điphotpho pentaoxit P2O5 Oxit axit

9 Magiª clorua MgCl2 Muèi

10 S¾t (III) oxit H2SO3 Axit

11 Axit sunfur¬ Fe2O3 Oxit baz¬

12 Canxi photphat Ca3(PO4)2 Muèi

13 Sắt (III) hiđroxit Fe(OH)3 Bazơ

14 Chì (II) nirat Pb(NO3)2 Muèi

15 Bari sunfat BaSO4 Muèi

Hoạt động 2

GV: Chiếu đề bài tập lên hình :

Bµi tËp 3:

Hoàn thành phơng trình phản ứng sau :

a, P + O2® ?

b, Fe + O2® ?

c, Zn + ? ® ? + H2

d, ? + ? ® H2O

e, Na + ? ® ? + H2

f, P2O5 + ? ® H3PO4

g, CuO + ? ® Cu + ?

GV: Gọi học sinh nhắc lại nội dung cần làm tập

GV: Để chọn đợc chất thích hợp điền

vµo dấu? Ta phải lu ý điều ?

GV: u cầu học sinh nhắc lại tính chất hố học chất học lớp

1, TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxi 2, TÝnh chÊt hóc học hiđro 3, Tính chất hoá học nớc Ngoài phải biết cách điều chế oxi, hiđro, phòng thí nghiệm công nghiệp

GV: Các em áp dụng lí thuyết để làm tập

HS: §èi với tập ta phải làm nội dung sau

1, Chọn chất thích hợp điền vào dấu?

2, Cân phơng trình phản ứng ghi điều kiện phản ứng

HS: Để chọn đợc chất thích hợp, ta phải thuộc tính chất thích hợp chất

a, 4P + 5O2 2P2O5

b, 3Fe + 2O2 Fe3O4

c, Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2

d, 2H2 + O2 2H2O

e, 2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2

f, P2O5 +3H2O ® 2H3PO4

g, CuO + H2 Cu + H2O Hoạt động 3 III Ơn lại cơng thức thờng dùng

to to to

(4)

GV: Yêu cầu nhóm học sinh hệ thống lại công thức thờng dùng để làm tập

GV: Chiếu lên hình nội dung

tho lun mà nhóm ghi lại

GV: Gọi số học sinh giải thích kí hiệu cơng thức

GV: Gäi HS sinh gi¶i thÝch d A H2

GV: Gäi HS gi¶i thÝch : CM, n, V, C

%, mG, mdd…

HS: Thảo luận nhóm

HS: Các công thức thêng dïng

1, n= m

M

® m = n  M ® M = m

n

n khÝ = V 22,4

® V = n  22,4

(V lµ thĨ tÝch khÝ clo ë ®ktc)

2, d A H2 = MA

MH2

= MA

2

(trong A chất khí A thể hơi )

d AKK = MA

29

3, CM = n

V

C% =

mCT mdd

Hoạt động

GV: Chiếu đề bài tập lên hình :

Bµi tËp 1:

TÝnh thµnh phần phần trăm nguyên tố có NH4NO3

GV: Gọi HS nhắc lại bớc làm

chính

GV: em hÃy áp dụng tập

GV: GV nhËn xÐt vµ sưa sai

GV: Chiếu lên hình làm tập

2:

Bài tập 2:

IV Bài tập lớp 8

HS: Các bớc làm toán tính theo công thức hoá học :

1, Tính khối lợng mol 2, Tính % nguyên tố

HS:

1, MNH4NO3 = 142 + 14 + 163

= 80 gam

2, %N = 28

80×100 %=35 %

%H =

80 ×100 %=5 %

%O = 100% - (35% + 5%)= 60%

Hc:

% O = 48

(5)

Hỵp chất A có khối lợng mol 142 Thành phần phần trăm khối l-ợng nguyên tố có A lµ : % Na = 32, 39%

%S = 22,54%

còn lại oxi Hãy xác định công thức A

GV: Gäi mét HS nêu bớc làm

bài

GV: Yêu cầu häc sinh lµm bµi tËp vµo vë

GV: Chiếu làm HS lên

hình gọi HS giải phần tập

HS: Nêu bớc làm

HS:

* Giả sử công thức A NaxSyOz

ta cã :

23x

142 ì100 %=32,39 %

đ 23x = 32,39ì142

100

® x = * 32y

142 ì100 %=22,54 % đ y = 22100,54×32×142=1

%O = 100% -(32,39%+ 2,5%) = 45,07

đ 16142z ì100 %=45,07 %

đ z = 45100,07ì16ì142=4

Công thức phân tử hợp chất A lµ: Na2SO4

GV: ChiÕu tập lên hình :

Bài tập 3:

Hoà tan 2,8 gam sắt dd HCl 2M vừa đủ

A, TÝnh thÓ tÝch HCl cần dùng B, Tính thể tích khí thoát (ë ®ktc)

C, Tính nồng độ mol dd thu đợc sau phản ứng coi thể tích dd thu đợc sau phản ứng tháy đổi không đáng kể so với thể tích dd HCl

GV: Gäi mét HS nhắc lại tập

GV: Em hÃy nhắc lại bớc làm

chính tập tính theo phơng trình

GV: Gọi HS làm phần theo hệ

V Bài tập tính theo phơng trình hoá học

HS: Dạng tập tính theo phơng trình

HS: Cỏc bc lm chớnh là: 1, Đổi số liệu đề 2, Viết phơng trình hố học 3, Thiết lập tỉ lệ số mol 4, Tính tốn kết

(6)

thống câu hỏi gợi ý GV

GV: Cã thĨ gäi c¸c em häc sinh kh¸c

nªu biĨu thøc tÝnh

GV: Nhận xét chm im, ng

thời nhắc klại bớc làm chÝnh

nFe =

m M =

2,8

56 =0,05(mol) HS2: PTHH

Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2

HS3: Theo phơng trình :

a, nHCl =  nFe =  0,05 = 0,1

mol

® Ta cã : C MHCl =

n V

® Vdd HCl =

n CM =

0,1

2 =0,05(lit)

b, nH2 = n Fe = 0,05 mol

® V H2 = n22,4 =0,05  22,4

=1,12 (l)

c, Dung dịch sau phản ứng có FeCl2theo phơng trình :

n FeCl2 = nFe = 0,05 (mol)

đ Vddsau phản ứng = Vdd HCl= 0,05 (lit) ® Ta cã :

CM FeCl2 =

n V =

0,05 0,05=1M Híng dÉn häc ë nhµ

GV: Ơn lại khái niệm oxit, phân biệt đợc kim loại phi kim để phân biệt đợc loại oxit

IV Rót kinh nghiƯm

TiÕt TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit Kh¸i qu¸t vỊ phân loại oxit

I Mục tiêu

HS biết đợc nhữg tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit dẫn đ-ợc phơng trình há học tơn gứng với tính chất

Học sinh hiểu đợc sở phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính chất hố học chúng

Vận dụng đợc hiểu biết tính chất hoá học oxit để giải tập định tính định lợng

II Chn bÞ

GV: Chuẩn bị để nhóm học sinh làm đợc thí nghiệm sau

1, Mét sè oxit tác dụng với nớc

2, Oxit bazơ tác dụng víi dung dÞch axit *Dơng :

Gi¸ èng nghiƯm

KĐp èng nghiƯm (4 chiÕc ) Kẹp gỗn (1chiếc)

Cốc thuỷ tinh

ống hút *Hoá chất:

CuO, CaO (vôi sống), H2O

(7)

HS : Đọc trớc nội dung

HS: ThÕ nµo oxit, công tức chug oxit, cách gọi tên phân loại oxit?

3 Bài mới

Hot động GV Hoạt động HS

Hoat động 1

GV: Yêu cầu học sih nhắc lại khái niƯm oxit axit , oxit baz¬

PhầnI: GV hớng dẫ họ sinh kẻ làm đôi để ghi tính chất hố học oxit bazơ oxit axit song song đ

HS dễ so sánh đợc tính chất hai loại oxit

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ

nghiƯm nh sau :

+ Cho vµo èng nghiƯm 1: bét CuO mµu ®en

+ Cho vµo èng nghiƯm : mẩu vôi sống CaO

+ Thêm vào ống nghiệm đ

ml nớc, lắc nhẹ

+ Dïng èng hót nhá vµi giät chÊt láng có hai ống nghiệm vào mẩu giấy quì tím quan sát

GV: Yêu nhãm häc sinh rót

kÕt ln vµ viÕt phơng trìh phản ứng

GV: Lu ý oxit bazơ tác dụng

với nớc điều kiện thờng mà chúg ta gặp lớp : Na2O, CaO , K2O,

BaO

đ Các em hÃy viết phơng trình phản ứng bazơ với níc

I TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit. 1 Tính chất hoá học oxit bazơ. HS: Nhắc lại khái niệm oxit bazơ, oxit axit

a, T¸c dơng víi níc

HS: C¸c nhãm thÝ nghiƯm

HS: NhËn xÐt :

* ë èng nghiÖm1: Không có tợn

gì xẩy Chất lỏng ống nghiệm không kà cho quì tím chuyển mµu

* ống nghiệm 2: Vơi sống nhão , có tợng toả nhiệt , dung dich thu đợc làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

đ Nh vậy:

CuO không phản ứng với nớc CaO phản ứng với nớc tạo thành dung dịch bazơ :

CaO(r) + H2O(l)đ Ca(OH)2(dd)

Kết luận: Một số oxit tác dụng với n-ớc tạo thành dung dịch bazơ (kiềm)

HS:

Na2O + H2O ® 2NaOH

(8)

GV:

Híng dÉn hä sinh lµm thÝ nghiƯm nh sau :

+ Cho vµo èng nghiƯm : mọt bột CuO màu đen

+ Cho vµo èng nghiƯm : Mätt Ýt bét CuO màu trắng

+ Thêm vào ống nghiệm đ

ml HCl, lắc nhẹ đ quan s¸t

GV: Híng dÉn häc sinh so s¸nh

màu sắc dung dịch thu đợc

+ èng nghiƯm 1(b) víi èng nghiƯm

1(a)

+ èng nghiƯm 2(b) víi èng nghiƯm

2(a)

GV: Mµu xanh lam lµ mµu cđa dung

dịch đồng (II) clorua

GV: Híng dÉn häc sinh viết phơng

trình phản ứng

GV: Gäi mét häc sinh nªu kÕt luËn

GV: Giíi thiƯu :

Bằng thực nghiệm ngời ta chứng minh : Một số oxit bazơ nh CaO, BaO, Na2O, K2O … tác dụng

víi oxit axit tạo thành muối

GV: Hớng dẫn họ sinh cách viết

ph-ơng trình phản ứng

GV: Giới thiệu tính chất hớng dẫn học sinh cách viết phơng trình phản ứng

+ Hng dn để HS viết đợc gốc axit ứng với oxit axit thờng gặp VD:

Oxit axit Gèc axit

SO2 = SO3

BaO + H2O ® Ba(OH)2 b, T¸c dơng víi axit

HS: NhËn xÐt tợng :

Bột CuO màu đen (ống nghiệm 1) bị hoà tan dung dịch axit tạo thành dung dịch màu xanh lam Bột CaO màu trắng (ở ống nghiệm ) bị hoà tan dung dịch HCl tạo thành dung dịch suốt

HS: Viết phơng trình phản ứng : CuO + 2HCl đ CuCl2 + H2O

(màu đen) (dd) (dd màu xanh) CaO + 2HCl đ CaCl2 + H2O

(màu đen) (dd) (không màu) c, Kết luận

Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nớc

HS: Tác dụng với oxit axit

HS: Viết phơng trình phản ứng: BaO(r) + CO2(k) đ BaCO3(r)

HS: Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành mi

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit axit a, T¸c dơng víi níc

HS: ViÕt phơng trình phản ứng : P2O5 + 3H2O đ 2H3PO4

(9)

SO3

CO2

P2O5

= SO4

= CO3  PO4

GV: Gợi ý để học sinh liên hệ đến phản ứng khí CO2 với dung dịch

Ca(OH)2® Hớng dẫn họ sinh viết

ph-ơng trình phản ứng

GV: ThuyÕt tr×nh

NÕu thay CO2 b»ng oxit axit kh¸c nh

SO2, P2O5… cịng xÈy kết t

-ơng tự

GV: C¸c em h·y so s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit axit oxit bazơ ?

GV: Yêu cầu HS lµm bµi tËp :

Bµi tËp 1: Cho c¸c oxit sau : K2O,

Fe2O3 , SO3 , P2O5

a, Gọi tên phân loại oxit b, Trong oxit trên, chất tavs dụng đợc với :

Níc ?

Dơng dÞch H2SO4 lo·ng ?

Dung dÞch NaOH ?

Viết phơng trình phản ứng xẩy

GV: Gợi ý

Oxit tác dụng với dung dịch bazơ

b, Tác dụng với bazơ HS:

CO2+ Ca(OH)2® CaCO3+ H2O (k) (dd) (r) (l)

KÕt luËn: Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối n-ớc

c, Tác dụng với số oxit bazơ.

HS: Thảo luận nhóm nêu nhận

xÐt

HS: Lµm bµi tËp vµo a,

Công

thức Phân loại Tên gọi

K2O

Fe2O3

SO3

P2O5

Oxit baz¬ Oxit baz¬ Oxit axit Oxit axit

Kali oxit Sắt(III) oxit Lu huỳnh trioxit

Đi phot pentaoxit

+ Những oxit tác dụng với nớc là:

K2O, SO3, P2O5

K2O + H2O ® 2KOH

SO3 + H2O ® H2SO4

P2O5 + H2O đ 2H3PO4 + Những oxit tác dụng đợc với dung dịch H2SO4 loãng là : K2O,

Fe2O3

K2O + H2SO4 ® K2SO4 + H2O

Fe2O3+ H2SO4đ Fe2(SO4)3 + 3H2O + Những oxit tác dụng đợc với dung dịch NaOH là : SO3, P2O5

2NaOH + SO3® Na2SO4 + H2O

(10)

Hoạt động GV: Giới thiu :

Dựa vào tính chất hoá học nhời ta chia oxit bazơ thành loại

GV: Gọi häc sinh lÊy vÝ dơ cho tõng lo¹i

II Khái niệm phân loại oxit. HS: Nghe giảng ghi : loại oxit

1, Oxit bazơ : oxit tác dụng đợc với dung dịch bazơ tạo thành muối nớc

VÝ dô: SO2, SO3 , CO2…

2, Oxit axit : oxit tác dụng đợc với dung dịch axit tạo thành muối nớc

VÝ dô: SO2, SO3, CO2…

3, Oxit lỡng tính : oxit tác dụng đợc với dung dịch axit dung dịch bazơ tạo thành muối nớc Ví dụ: Al2O3, ZnO

4, Oxit trung tÝnh : lµ oxit không tác dụng với axit, bazơ , nớc

VÝ dô: CO, NO …

Củng cố

GV: Yêu cầu học sinh làm bµi tËp

Bài tập : Hoà tan gam MgO cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl có nồng độ CM

a, Viết phơng trình phản ứng b, Tính CM dung dch ó dựng

HS: Giải tập

5 Híng dÉn häc ë nhµ IV Rót kinh nghiƯm

TiÕt 3 Mét sè oxit quan träng A Canxi oxit

Ngµy soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu

HS hiểu đợc tính chất canxi oxit (CaO) Biết đợc ứng dụng canxi oxit

Biết đợc phơng pháp điều chế CaO phịng thí nghiệm cơng nghiệp

Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng CaO khả làm tập

II ChuÈn bÞ

GV: Chuẩn bị để nhóm học sinh làm đợc thí nghiệm sau

1, Mét sè oxit t¸c dơng víi níc

2, Oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit *Dụng :

Gi¸ èng nghiƯm

èng nghiƯm

Đũa thuỷ tinh *Hoá chất:

(11)

HS 1: Nªu tÝnh chất hoá học oxit bazơ ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ

HS 2, 3: Chữa tập

a, Những oxit tác dụng với nớc : CaO, SO3

Phơng trình :

CaO + H2O ® Ca(OH)2

SO3 + H2O đ H2SO4

b, Những chất tác dụng với dung dịch HCl : CaO, Fe2O3

Phơng trình :

CaO + HCl ® CaCl2 + H2O

Fe2O3+ HCl ® FeCl3 +3H2O

c, ChÊt tác dụng với dung dịch NaOH : SO3

Phơng trình :

2NaOH + SO3 đ Na2SO4 + H2O

3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV: Khẳn định CaO thuộc loại oxit

baz¬ Nã cã tính chất hoá học oxit bazơ

GV: Yêu cầu học sinh quan sát

mẩu CaO nêu trính chất vật lí

GV: Chóng ta h·y thùc hiƯn mét sè

thÝ nghiƯm chøng minh c¸c tÝnh chÊt cđa CaO

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm:

+ Cho mÈu nhá CaO vµo èng nghiƯm vµ

+ Nhỏ từ từ nớc vào ống nghiệm ( dùng đũa thuỷ tinh trộn )

+ Nhá HCl vµo èng nghiƯm

GV: Gọi học sinh nhận xét viết phơng trình phản ứng

GV: Phn ng ca CaO vi nc c

gọi phản ứng vôi

+ Ca(OH)2 tan Ýt níc , phÇn

tan tạo thành dung dịch bazơ + CaO hút ẩm mạnh lên dùng để làm khô nhiều chất

GV: Gäi häc sinh nhËn xÐt hiƯn tỵng

I TÝnh chÊt cña canxi oxit.

1 TÝnh chÊt vËt lÝ

Canxi oxit chất rắn, màu trắng , nóng chảy nhiệt độ cao ( 25850C)

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

a, Tơng tác với nớc

HS: làm thí nghiệm quan sát

HS: Nhận xét tợng èng

nghiƯm : ph¶n øng to¶ nhiỊu nhiƯt , sinh chất rắn màu trắng , tan níc :

CaO + H2O ® Ca(OH)2

HS: Nghe bổ sung

b, Tác dụng với axit

(12)

và viết phơng trình phản ứng

GV: Nh tớnh cht ny CaO dùng để

khử chua đất trồng trọt, xử lí nớc thải nhiều nhà máy hố chất

GV thuyết trình : Để canxi oxit khơng khí nhiệt độn thờng , canxi oxit hấp thụ khí cacbonđioxit tạo thành canxi cacbonat

GV: Yªu cầu HS viết phơng trìh phản ứng rút kết luận

phản ứng toả nhiều nhiệt tạo CaCl2

CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O

c, T¸c dơng víi oxit axit.

CaO + CO2 ® CaCO3 HS:

KÕt luận: Canxi oxit oxit bazơ

Hot ng

GV: Các em hÃy nêu ứng dụng

cđa canxi oxit ?

II øng dơng cđa canxi oxit.

HS: Nêu ứng dụng canxi oxit

Hoạt động

GV: Trong thùc tế, ngời ta sản xuất CaO từ nguyên liệu ?

GV thuyết trình: Về phản ứng xẩy lò nung vôi

+ HS viết phơng trình phản ứng

đ Phản ứng tỏa nhiệt

+ Nhiệt sinh phân huỷ đá vôi thành vôi sống

GV: Gọi học sinh đọc “Em có biết ”

III S¶n xt canxi oxit

HS: Nguyên liệu để sản xuất CaO

đá vôi (CaCO3) chất đốt ( than đá,

củi , dầu )

HS: Viết phơng trình phản øng C + O2 CO2

CaCO3 CaO + CO2 Cñng cè

GV: Yêu cầu học sinh làm tập

Bài tập 1: Viết PTPƯ cho biến đổi sau: Ca(OH)2

CaCO3 CaO CaCl2

Ca(NO)3

CaCO3 HS: Gi¶i

1, CaCO3 CaO + CO2

2, CaO + H2O ® Ca(OH)2

3, CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O

4, CaO + HNO3® Ca(NO3)2 + H2O

5, CaO + CO2 ® CaCO3

GV: Gọi học sinh chữa tập tổ chức cho học sinh nhạn xét cho điểm

HS: Làm thời gian giáo viên chữa 5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, SGK

IV Rót kinh nghiÖm

TiÕt 4 Mét sè oxit quan träng (tiÕp) A Lu huúnh ®ioxit (SO2)

Ngày soạn : Ngày dạy:

to

(13)

I Mơc tiªu

HS hiểu đợc tính chất luhuỳnh đioxit Biết đợc ứng dụng lu huỳnh đioxit

Biết đợc phơng pháp điều chế lu huỳnh đioxit phịng thí nghiệm cơng nghiệp

Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng luhuỳnh đioxit khả làm tập tính theo phơng trình hoá học

II Chuẩn bị

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút

HS : Đọc trớc nội dung

III.Tin trỡnh giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra bi c

HS1: Nêu tính chất hoá học oxit axit viết phơng trình phản ứng minh hoạ ?

HS2: Chữa tập SGK

nCO2= V 22,4=

2,24

22,4=0 1(mol)

a, Phơng trình :

CO2 + Ba(OH)2 đ BaCO3 + H2O

Theo phơng trình:

nBa(OH)2= nBaCO3= nCO2= 0.1(mol)

b, CM Ba(OH)2= n

V=

0,1

0,2=0,5M

c, mBa(OH)2=n  M = 0,1  197 = 19,7 (gam)

(MBa(OH)2= 137 + 12 + 163=197)

3 Bµi míi

Hoạt động 1 GV: Giới thiệu tính chất vật lí

Lu hnh ®ioxit cã tÝnh chÊt cđa oxit axit

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất viết phơng trình phản ứng minh hoạ

GV: Giới thiệu :

Dung dịch H2SO3 lµm quú tÝm

chuyển sang màu đỏ (GV gọi HS đọc tên axit H2SO3)

GV: Giíi thiệu :

SO2 chất gây ô nhiễm không khí ,

là nguyên nhân gây ma axit

GV: Gäi HS viÕt ph¬ng tr×nh cã tÝnh chÊt ,3

I TÝnh chÊt cuat luhuúnh ®ioxit a TÝnh chÊt vËt lÝ

b TÝnh chÊt ho¸ häc. HS:

1, Tác dụng với nớc : SO2 + H2O đ H2SO3

HS: Axit H2SO3 axit sunfurơ

2, Tác dụng với dung dịch bazơ SO2 + Ca(OH)2đ CaSO3 + H2O

(14)

GV: Gọi HS đọc tên muối tạo thành phản ứng

GV: C¸c em h·y rót kÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa SO2

3, Tác dụng với oxit bazơ SO2 + Na2O đ Na2SO3

(k) (r) (r) SO2 + BaO ® BaSO3

(k) (r) (r)

HS: Đọc tên :

CaSO3: Canxi sunfit

Na2SO3: Natri sunfit

BaSO3 : Bari sunfit HS: KÕt luËn :

Lu huúnh ®ioxit lµ oxit axit

GV: Giíi thiƯu c¸c øng dơng cđa

SO2

GV: SO2 đợc dùng tẩy trăng bột gỗ

v× SO2 cã tÝnh tÈy mµu

II øng dơng cđa lu huỳnh đioxit. HS: Nghe ghi

C¸c øng dơng cđa SO2:

1, SO2 đợc dùng để sản suất axit

H2SO4

2, Dïng làm chất tẩy trăng bột gỗ công nghiệp giấy

3, Dïng lµm chÊt diƯt nÊm , mèi

Hot ng 3

GV: Giới thiệu cách điều chÕ SO2

trong phßng thÝ nghiƯm

GV: SO2 thu cách

cách sau : a, Đẩy nớc

b, Đẩy không khí (úp bình thu) c, Đẩy không khí (ngửa bình thu)

đ giải thích

GV: Giới thiệu cách điều chế (b) công nghiệp

GV: Gọi học sinh viết phơng trình phản ứng

III Điều chế lu huỳnh đioxit. 1, Trong phòng thÝ nghiÖm

a, Muèi sunfit + axit(dd HCl, H2SO4)

Na2SO3+H2SO4đ Na2SO4+H2O+ SO2

Cách thu khí :

HS: Nêu cách chọn giải

thÝch (C) (dùa vµo dSO2/KK= 64 29 vµ

tính chất tác dụng với nớc ) b, Đun nóng H2SO4 đặc với Cu 2 Trong cơng nghiệp

§èt lu huúnh kh«ng khÝ S + O2 SO2

4FeS2 + 11O2® Fe2O3 + 8SO2

(r) (k) (r) (k)

Cñng cè

GV: Gọi học sinh nhắc lại nội dung

HS: Nhắc lại nội dung

GV: yêu cầu học sinh àm tập (SGK11)

HS: Lµm bµi tËp 1: 1, S + O2 SO2

2, SO2 + Ca(OH)2® CaSO3 + H2O

3, SO2 + H2O ® H2SO3

4, H2SO3 + Na2O ® Na2SO3 + H2O

5, Na2SO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + H2O + SO2

to

(15)

6, SO2 + 2NaOH ® Na2SO3 + H2O

GV: Phát phiếu học tập yêu cầu hịc sinh làm tập

Bi tập 1: Cho 12,6 gam natri sunfit tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch axit H2SO4

a, Viết phơng trinhg phản ứng

b, Tính thể tính khí SO2 thoát đktc

c, Tớnh nồng độ mol dung dịch dùng HS: Làm tập vào phiếu học tập

a, Na2SO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + H2O + SO2

n= 12,6

126 =0,1(mol)

( M Na2SO3= 232 + 32 + 163=126)

b, Theo phơng trình phản ứng :

n H2SO4= n SO2=n Na2SO3=0,1 (mol)

CM= n

V=

0,1

0,2=0,5M

c, VSO2=n  22,4 =0,1 22,4 = 2,24 (lit)

5 Hớng dẫn học nhà

GV: Yêu cầu học sinh làm tập 2, 3, 4, 5, SGK tr.11

GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp SGK tr.11

TiÕt 5 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

I Mơc tiªu

HS biết đợc tính chất hố học chung axit

RÌn lun kĩ viết phơng trình phản ứng axit, kĩ phân biệt dung dịch axit với dung dịch bazơ, dung dÞch mi

TiÕp tơc rÌn lun kÜ tính theo phơng trình hoá học

II Chuẩn bị

Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm gåm: * Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiƯm

èng nghiệm

Kẹp gỗ

ống hút * Hoá chất:

Dung dÞch HCl

Dung dÞch H2SO4 lo·ng

Zn(hoặc Al)

Dung dịch CuSO4

Dung dịch NaOH Q tÝm

Fe2O3

HS : Ơn lại định nghĩa axit

(16)

2 KiĨm tra bµi cị

HS1: Nêu định nghĩa , cơng thức chung axit ?

C«ng thøc chung HnA

( Trong A gốc axit , n hoỏ tr ca gc axit )

HS2: Chữa tËp (SGKtr.11)

a, Phân biệt chất rắn màu trắng CaO và, P2O5 * Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử * Cho nớc vào ống nghiệm lắc

* Làn lợt nhỏ dung dịch vừa thu đợc vào giấy q tím

Nếu giấy quì tím chuyển sang màu xanh Ca(OH)2 Chất bột ban đầu

là CaO

Nếu q tím chuyển sang màu đỏ, dung dịch H3PO4, chất bột ban đầu

lµ P2O5

b, Ph©n biƯt chÊt khÝ SO2, O2

Lần lợt dẫn hai khí vào dung dịch nớc vơi trong, thấy vẩn đục khí dẫn vào SO2, cịn lại khí O2

SO2 + Ca(OH)2® CaSO3 + H2O

(k) (dd) (r) (l)

GV: Tổ chức để học sinh nhận xét trình bày cách làm

3 Bµi míi.

Hoạt đơng GV Hoạt động HS

nghiƯm :

Nhá giọt dung dịch HCl cào mẩu giấy quì tím đ quan sát nêu nhận xét

GV: Tính chất giúp ta nhận biết dung dịch axit

GV: Chiếu đề bài tập

Bµi tËp1:

Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt dùng dịch không màu : NaCl, NaOH, HCl

GV: ChiÕu bµi lµm cđa mét vµi học

sinh lên hình

GV: Hớng dẫn học sinh cá nhóm làm

thí nghiệm

+ Cho kimloại Al (hoặc Fe, Mg,

I Tính chất hố học axit 1 Axit làm đổi màu chất thị màu

HS: Dung dịch axit làm q tím chuyển thành màu đỏ

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

HS: Trình bày làm :

* Lần lợt nhot dung dịch cần phân biệt vào hiấy q tÝm

+ Nếu q tím chuyển sang màu đỏ : axit HCl

+ NÕu quì tím chuyển sang màu xanh dung dịch NaOH

+ Nếu quì tím không chuyển màu dung dịc NaCl

đ Ta phân biệt dung dịch

2 Tác dụng với kim loại

(17)

Zn …) vµo èg nghiƯm

+ Cho vụn đồng vào ống nghiệm

+ Nhỏ 1đ ml dung dịch HCl (

H2SO4 loÃng ) vào ống nghiệm

quan s¸t

GV: Gäi mét häc sinh nêu tợng

và nhận xét

GV: Yêu cầu học sinh viết phơng

trình phản ứng Al, Fe với dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loÃng

đ GV chiếu lên hình phơng

trình phản ứng học sinh viết gọi häc sinh kh¸c nhËn xÐt

( Lu ý: Điền trạng thái chất phơng trình phản øng )

GV: Gäi häc sinh nªu kÕt luËn

GV: Lu ý :

Axit HNO3, tác dng c vi nhiu

kim loại, không giải phóng H2

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thhÝ

nghiĐm :

+ LÊy Ýt Cu(OH)2 vµo èng nghiệm

1 , thêm đ ml dung dÞch H2SO4

vào ống nghiệm, lắc quan sát trạng thái màu sắc

+ LÊy ® ml dd NaOH vµo èng

nghiƯm 2, nhá giọt dung dịch phenolphtalein vào ống ngiệm, quan sát trạng thái màu sắc

GV: Gọi học sinh nêu tợng

và viết phơng trình phản øng

GV: Gäi häc sinh nªu kÕt luËn

HS: Nêu

Hiện tợng:

+ ống nghiệm 1: có bọt khí thoát ra, kim loại bị oà tan dần

+ ống nghiệm : tợn

HS: Viết phơng trình phản ứng : 2Al + 6HCl đ 2AlCl3 + 3H2

(r) (dd) (dd) (k)

Fe + H2SO4 ® FeSO4 + H2

(r) (dd) (dd) (k)

HS: Vậy dd axit tác dụng đợc với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng khí H2

2 Tác dụng với bazơ

HS: Nêu tợng :

+ ống nghiệm 1: Cu(OH)2 bị hoà

tan thành dung dịch màu xanh lam Cu(OH)2 + H2SO4® CuSO4 + H2

(r) (dd) (dd) (l)

+ ë èng nghiƯm 2: dung dÞch NaOH

cã phenolphtalein tõ màu hồng trở không màu

đ ĐÃ sinh chất Phơng trình :

2NaOH + H2SO4® Na2SO4 + 2H2O

(r) (dd) (dd) (l)

HS: Nªu kÕt luËn :

(18)

GV: Giới thiệu phản ứng axit với bazơ đợc gọi phản ứng trung hoà

GV: Gợi ý để học sinh nhớ lại tính chất oxit bazơ tác dụng với axit dn n tớnh cht

GV: Yêu cầu học sinh nắc lại tính chất oxit bazơ viết phơng trình phản ứng oxit bazơ với axit ( ghi trạng thái chất )

GV: Giíi thiƯu tÝnh chÊt

4 axit t¸c dơng với oxit bazơ

Phơng trình:

Fe2O3 + 3H2SO4® Fe2(SO4)3 + 3H2O

(r) (dd) (dd) (l)

5.T¸c dơng víi mi (sÏ häc ë bµi muèi)

GV: Giới thiệu axit mạnh yếu

II Axit mạnh axit yếu HS: Nghe ghi

Dựa vào tính chất hố học, axit mạnh đợc phân làm loại :

+ Axit m¹nh : HCl, H2SO4, HNO3

+ Axit yÕu :H2SO3, H2S, H2CO3 Cñng cè

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình

Bài tập 2: Viết phơng trình phản ứng cho dug dịch HCl lần lợt tác dụng với :

a, Magiê b, Săt(III) oxit c, Kẽm

d, Nhôm oxit

HS: Làm tập vào giấy a, Mg + HCl đ MgCl2 + H2

b, Fe2O3 + 6HCl ®2 FeCl3 + 3H2O

c, Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2

d, Al2O3 + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2O

GV: Chiếu làm học sinh lên hình tổ chức cho học

sinh khác nhận xét

GV: Yêu cầu học sinh làm tËp :

Bµi tËp 3: Hoµ tan gam Sắt(III) oxit khối lơng H2SO4 98% (võa

đủ)

a, Tính khối lợng H2SO4 dùng

b, Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc sau phản ứng

n Fe2O3= m

M=

4

160=0,025(mol)

(M Fe2O3= 56 2+ 16 = 160)

Phơng trình :

Fe2O3 + H2SO4đ Fe2(SO4)3 + H2O

a, Theo phơng trình :

(19)

b, Theo phơng trình :

n Fe2(SO4)3= n Fe2O3= 0,025(mol)

M Fe2(SO4)3= 56 2+(963)= 400(gaM0

m Fe2(SO4)3= nM= 0,025  400= 10(gaM0

mddsau ph¶n øng= + 75 = 79 (gam)

C% Fe2(SO4)3= mdd

mct  100%=

10

79 100%=12,66%

GV: Chếu giải học sinh lên hình nhẫn xét

Híng dÉn hä ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ 1,2,3,4 SGK r

TiÕt 6 Mét sè axit quan träng

I Mơc tiªu

HS biết đợc tính chất hố học chung axit HCl, axit H2SO4(lỗng)

Biết cách viết phơng trình phản ứng thể tính chất hố học chung axit

VËn dơng nh÷ng tính chất axit HCl H2SO4 việc giải

tp nh tớnh v nh lng

II Chuẩn bị

Chuẩn bị dụng cụ thí nghiƯm gåm: * Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiƯm

ống nghiệm

Kẹp gỗ * Hoá chất:

Dung dÞch HCl

H2SO4(GV sư dơng)

Al (hc Zn, Fe)

Cu(OH)2

Dung dịch CuSO4

Dung dịch NaOH Quì tím

Fe2O3

HS : Häc thcc c¸c tÝnh chÊt chung cđa axit

HS1: Nªu tÝnh chÊt chÊt ho¸ häc chug cđa axit

HS2: Chữa tập (SGKtr.11)

a, MgO + 2HNO3đ Mg(NO3)2 + H2O

b, CuO + HCl ® CuCl2 + H2O

c, Al2O3 + 3H2SO4® Al2(SO4)3 + 3H2O

d, Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2

e, Zn + H2SO4® ZnSO4 + H2

(20)

Hoạt dộng GV Hoạt động HS Hoạt động 1

GV: Cho học sinh quan sát lọ dựng

HCl yêu cầu :

Em hÃy nêu tính chất v©tl Ý cđa HCl ”

GV: Axit HCl có tính chất axit mạnh em sử dụng thí nghiệm để chứng minh : Dung dịch axit có đầy đủ tính chất axit mạnh

GV: Gợi ý :

Chúng ta nên tiến hành thí

nghiệm nào? đ Cho nhãm th¶o

luËn

GV: Gọi đại diện nhóm học

sinh nêu thí nghiệm tiến hành để chứng minh axit HCl có đầy đủ tính chất axit mạnh

GV: ChiÕu lên hình nội dung

các thí nghiệm cần tiÕn hµnh vµ híng dÉn häc sinh lµm

GV: Gọi học sinh nêu tợng

thí nghiệm nêu kết luận

trình phản ứng minh hoạ cho c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit HCl

GV: Thuyết trình ứng dụng axit HCl chiếu lên hình

I Axit clohiđric (HCl) 1 TÝnh chÊt vËt lÝ

HS: Nªu c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ chung cđa dd HCl

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

HS: Thảo luận nhóm để chọn thí

nghiệm tiến hành

HS: Nêu ý kiến nhóm :

Các thí nghiệm cần tiến hành : +Dung dịch HCl tác dụng với quì tím

+ Dung dịch HCl tác dụng với Al + Dung dịc HCl tác dụng với Cu(OH)2

+ Dung dịch HCl tác dụng với Fe2O3 CuO

HS: Làm thí nghiƯm theo nhãm råi

rót nhËn xÐt, kÕt luận

HS: Nêu tợng thí nghiệm ®

kÕt luËn :

Dụng dịch HCl có đầy đủ tính chất hố học cuat axit mạnh

HS:ứng dụng : Axit HCl đợc dựng

:

+ Điều chế muối clorua + Làm bề mặt hàn kim lo¹i máng b»ng thiÕc

+ TÈy gØ kim loại trớc sơn, tráng, mạ kim loại

+ ChÕ biÕn thùc phÈm , dỵc phÈm

GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng

H2SO4 đặc đ Gọi học sinh nhận cét

và đọc SGK

GV: Híng dÉn hä sinh c¸c pha lo·ng

H2SO4 đặc : muốn pha lỗng axit

H2SO4 đặc, ta phải rót từ từ H2SO4

đựac vào nớc, không làm ngợc lại

GV: Lµm thÝ nghiƯm pha lìng H2SO4

II Axit sunfuric( H2SO4).

1 TÝnh chÊt vËt lÝ

(21)

đặc

® Häc sinh nhËn xÐt tả nhiệt trình

GV thut tr×nh:

axit H2SO4 lỗng có đầy đủ tớnh

chất hoá học axit mạnh

GV: Yêu cầu học sinh tự viết lại ác tính chất hoá học axit, đồng thời viết phơng trình phản ứng minh hoạ (với H2SO4)

GV: ChiÕu học sinh lên

hình nhận xÐt

HS: H2SO4 dƠ tan níc vµ to¶ rÊt

nhiỊu nhiƯt

2 TÝnh chÊt ho¸ häc.

Axit sunfuric lo·ng cã c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

+ Làm đổi màu q tím thành đỏ + Tác dụng với kim loại (nh Mg , Al, Fe …)

Mg + H2SO4 ® MgSO4 + H2

(r) (dd) (dd) (k)

+ Tác dụng với bazơ

Zn(OH)2 + H2SO4 ® ZnSO4 +2H2O

(r) (dd) (dd) (l)

+ T¸c dung víi oxit

Fe2O3 + 3H2SO4®Fe2(SO4)3 + 3H2O

(r) (dd) (dd) (l)

+ Tác dung với muối(sẽ học muối)

4 Cñng cè

GV: Gäi häc sinh nhăc lại nội dung trọng tâm tiết học

GV: Yêu cầu học sinh làm luyện tập

Bài tập 1:

Cho chất sau : Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO3, K2O, Mg, Fe, Cu , CuO,

P2O5

Gọi tên phâ laọi cá chất

Viết PTPƯ(nếu có) chất với : a, Níc

b, dd H2SO4 lo·ng

c, dd KOH

GV: Gọi HS lên chữa phần

HS: Tên gọi phân loại

Công thức Tên gọi Phân loại

Ba(OH)2

Fe(OH)3

SO3

K2O

Mg Fe Cu CuO P2O5

Bari hiđoxit Sắt (III) hođroxit Lu huỳnh trioxit Kali oxit

Magiê oxit Sắt

Đồng

Đồng (II) oxit

Đi photphopentaoxit

Bazơ Bazơ Oxit axit Oxit bazơ Kim loại Kim loại Kim loại Oxit bazơ Oxit axit Viết phơng trình phản ứng

a Nhng chất tác dụng đợc với nớc là: SO3, K2O, P2O5 Phơng trình :

SO3 + H2O ® H2SO4

K2O+ H2O ® 2KOH

P2O5 + H2O ® H3PO4

b, Những chất tác dụng đợc với dd H2SO4 là: Ba(OH)2, Fe(OH)3, K2O, Mg, F,

(22)

Phơng trình :

Ba(OH)2 + H2SO4đ BaSO4 + H2O

2Fe(OH)3 + 6H2SO4® Fe2(SO4)3 + 12H2O

K2O+ H2SO4® K2SO4 + H2O

Mg + H2SO4® MgSO4 + H2

Fe + H2SO4® FeSO4 + H2

CuO + H2SO4 ® CuSO4 + H2O

c Những chất tác dụng đợc với K2O : SO3 P2O5 Phơng trình:

2KOH + SO3® K2SO4+ H2O

6KOH + P2O5® 2K3PO4+ 3H2O

5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 4, 6, SGK tr 19

TiÕt 7 Mét sè axit quan träng (tiÕp )

Ngµy soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu

Học sinh biết đựơc H2SO4 đặc có tính chất hố học riêng Tính oxi hố ,

tính háo nớc, dẫn đợc PTPƯ cho tính chất Biết cách nhận biết muối sunfat

Những ứng dụng quan trọng axit sản xuất, đời sông Các nguyên liệu công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp

Rèn luận kĩ viết PTPƯ, kĩ phân biệt lọ hoá chất bị nhãn, kĩ làm tập định lợng mơn

II Chn bÞ

GV: Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm gåm:

* Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiƯm

ống nghiệm

Kẹp gỗ Đèn cồn

ống hút * Hoá chất:

Dung dịch HCl

H2SO4 đặc (gv sử dụng)

Dung dÞch NaOH Dung dÞch NaCl Dung dÞch Na2SO4

Dung dịch BaCl2

Cu vụn

HS : Đọc tríc bµi míi ë nhµ

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra c

HS1: Nêu tính chất chất hoá học chug axit H2SO4, viết PTPƯ minh

(23)

HS2: Chữa tập (SGKtr.19) a, Phơng trình:

Fe + 2HCl đ FeCl2 + H2

nH2= V

22,4,=

3,36

22,4=0 15(mol)

b Theo PT

nFe = nH2 = 0,15 mol

mFe= n  M = 0,15  56 = 8,4 (gam)

c, Theo PT:

nHCl =  nH2 = 2 0,15 = 0,3 mol

V× Fe d nên HCl phản ứng hết đ CMHCl = n

V=

0 05=6M

3 Bµi míi.

Hot ng 1

GV: Nhắc lại nội dung tiết học trớc mục tiêu tiết học nµy

GV: Làm thí nghiệm tính chất đặc

biệt H2SO4 đặc

+ Lấy ống nghiệm cho vào ống nghiệm đồng nhỏ

+ Rãt vµo èng ngiƯm 1:1 ml dd H2SO4 lo·ng

+ Rãt vµo èng nghiƯm 2:1 ml H2SO4

c

+ Đung nóng nhẹ hai èng nghiƯm

GV: Gäi häc sinh nªu tợng rút nhận xét

GV: + Khí thoát ống nghiệm

là khí SO2

Dd cã mµu xanh lam lµ CuSO4

GV: Gäi häc sinh viÕt PTP¦

Ngồi Cu, H2SO4 đặc cũn tỏc dng

đ-ợc với nhiều kim loại khác tạp thành muối sunfat không giải phóng H2

GV: Híng dÉn hä sinh lµm thÝ

nghƯm:

III Axit H2SO4 đặc có hững tính

chÊt hoá học riêng a Tác dụng với kim loại

Học sinh quan sát tợng

HS: Nêu tợng thí nghiệm : + ống nghiệm : t-ợng , chứng tỏ axit H2SO4 loÃng

không tác dụng với Cu + ống nghiệm 2:

Có khí không màu , mùi hắc thoát

Đồng bị tan phần tạo thành dd màu xanh lam

Nhận xét: H2SO4 đặc nóng tác dụng

víi Cu, sinh SO2 dung dịch

CuSO4

HS: Viết PTPƯ :

Cu + 2H2SO4đCuSO4 + 2H2O + SO2

(dd) (đặc,nóng) (dd) (l) (k)

(24)

+ Cho đờng vào đáy cốc thuỷ tinh

+ GV đổ vào cốc H2SO4 đặc

GV: Híng dÉn HS giải thích

t-ợng nhận xét

GV: Lu ý :

Khi dïng H2SO4 ph¶i hÕt søc thËn

träng

GV: Cã thể hớng dẫn học sinh viết th bí mËt b»ng dd H2SO4

lỗng đọc th hơ nóng dùng bàn

b, TÝnh h¸o níc.

HS: Quan sát nhận xét tợng : + Màu trắng đờng chuyển dần sang màu vàng, nâu, đen (tạo thành khối xốp màu đen, bị bọt khí đẩy lên khỏ miệng cốc )

+ Ph¶n øng to¶ nhiỊu nhiƯt

HS: Gi¶i thÝch tợng nhận xét :

+ Cht rn màu đen bon (do H2SO4 hút nớc)

C12H22O11 11H2O + 12C

+ Sau phần cácbon sinh lại bị H2SO4 đực oxi hố mạnh tạo thành

c¸c chÊt khÝ SO2, CO2 gây sủi bọt

trong cốc làm cacbon dâng lên khái miÖng cèc

GV: Yêu cầu HS quan sát hình 12

nêu c¸c øng dơng quan träng cđa H2SO4

IV øng dông

HS: Nêu ứng dụng H2SO4 Hot ng 3

GV: Thuyết trình nguyên liệu sản xuất H2SO4 công đoạn sản

xuÊt H2SO4

V s¶n xuÊt axit H2SO4

HS: Nghe ghi viết PTPƯ

a, Nguyên liệu

Lu huỳnh Pirit sắt (FeS2) b, Các công đoạn

+ Sản xuất lu huỳnh đioxit S + O2 SO2

Hoặc :

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

+ S¶n xuÊt lu huúnh trioxit : SO2 + O2 2SO3

+ S¶n xuÊt axit H2SO4:

SO3 + H2O đH2SO4 Hoạt động 4

nghiƯm

VI NhËn biÕt axit sunfuric vµ muèi sunfat.

HS: Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm

to

H2SO4 đặc

(25)

+ Cho ml dd H2SO4 vµo èng

nghiƯm1

+ Cho ml dd Na2SO4 vào ống

nghiệm

+ Nhỏ vào ống nghiệm giọt dd BaCl2 (hoặc Ba(NO3)2)

đ quan sát, nhận xét viết PTPƯ

GV: Nêu khái niệm thuốc thử

ống nghiệm thấy xuất hin kt ta trng

Phơng trình :

H2SO4 + BaCl2 ® BaSO4 + 2HCl

(dd) (dd) (r) (dd) Na2SO4 + BaCl2® BaSO4 +2 HCl

(dd) (dd) (r) (dd)

KÕt luËn : Gèc sunfat : = SO4

các phân tử H2SO4, Na2SO4 kết hợp

với nguyên tớ Ba phâ tử BaCl2

tạo kết tủa trắng BaSO4

Vậy: dd BaCl2 ( dd Ba(NO3)2

.) đ

c dựng làm thuốc thử để nhận

ra gèc sunfat

Cñng cè

GV: Các em vận dụng lí thuyết để làm luỵen tập

Bài tập 1: Trình bày phơng phá hoá học để phân biệtcác lọ hoá chất bị nhãn đựng dung dịch không màu : K2SO4, KCl, KOH, H2SO4

HS: Lµm bµi tËp1 vµo vë

HS: Đánh số lọ hoá chất lấy mÉu thư èng nghiƯm

Bíc :

Lần lợt nhỏ dung dịch vào mẩu giÊy q tÝm + NÕu thÊy q tÝm chun sang xanh lµ KOH

+ Nếu thấy dung dịch q tím chuyển sang màu đỏ dung dịch H2SO4

+ Nếu quì tím không chuyển màu dung dịch K2SO4, KCl

Bớc 2:

Nhỏ 1đ giọt dung dịch BaCl2 vaìo dung dịch cha phân biệt đợc

+ Nếu thấy xuất kết tủa trắng đ dung dịch K2SO4

+ Nếu kết tủa dung dịch KCl Phơng trình :

K2SO4 + BaCl2 đ 2KCl + BaSO4

Bµi tËp : Hoµn thành phơng trình phản ứng sau : a, Fe + ? ® ? + H2

b, Al + ? ® Al2(SO4)3 + ?

c, Fe(OH)3 + ? ® FeCl3 + ?

d, KOH + ? ® K3PO4 + ?

e, H2SO4 + ? ® HCl + ?

f, Cu + ? ® CuSO4 + ?

g, CuO + ? ® ? + H2O

h, FeS2 + ? ® ? + SO2

GV: Nếucòn thời gian gọi học sinh lên chữa

Híng dÉn hä ë nhµ

(26)

TiÕt 8 LuyÖn tËp:

TÝnh chÊt hoá học oxit axit

I Mục tiêu

Hc sinh đợc ơn tập lại tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit, tính chất hố học axit

II Chuẩn bị

GV: Máy chiÕu, giÊy trong, bót d¹, phiÕu häc tËp

HS : Ôn tập lại tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit, tính chất hoá học axit

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ 3 Bài mới.

Hoạt động

GV: Chếi lên hình sơ đồ I Kiến thức cần nhớ Tính chất hố hc ca oxit.

GV: Em hÃy điền vào « trèg c¸c

loại hợp chất vơ phù hợp, đồng thời chọn loại chất thích hợp tác dụng với với chất để hoàn thiện sơ đồ

GV: Chiếu lên hình sơ đồ

hồn thiện nhóm sau chiếu sơ đồ chuẩn mà giáo viên chuẩn bị

HS:Thảo luận nhóm để hồn thành

sơ đồ

HS: Nhận xét sửa s cỏc nhúm

HS khác

GV: Yêu cầu HS nhóm thảo

lun, chn cht viết PTPƯ minh HS: trình phản ứng minh hoạ cho sơ đồ.Thảo luận nhóm Viết phơng

Oxit baz¬ Oxit axit

+ ? + ?

(1) (2)

(3) (3)

+ N íc (4) + N íc (5)

Muèi

Muèi Oxit axit

Dd baz¬ Dd axit

+ Axit +Axit

(1)

(3) (3)

+ N íc (4) + N íc (5)

(27)

hoạ cho phản ứng

GV: Chiếu lên ohơng

trình phản ứng mà nhóm viết đ

gọi học sinh khác sửa nhậnh xét

tÝnh chất hoá học axit yêu cầu học sinh làm việc nh phần

1, CuO + 2HCl ® CuCl2 + H2O

2, CO2 + Ca(OH)2® CaCO3+ H2O

3, CaO + SO2® CaSO3

4, Na2O +H2O ® 2NaOH

5, P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

GV: Chiếu lên sơ đồ mà nhóm

ó chn

HS: Làm việc theo nhóm ca

nhân

GV: Yêu cầu học sinh:

Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tÝnh chÊt cđa axit

GV: Tỉng kÕt l¹i :

Em hÃy nhắc lại tính chất hoá học cđa oxit axit, oxit baz¬, axit

HS: ViÕt ph¬ng trình phản ứng : 1, 2HCl + Zn đ ZnCl2 + H2

2, 3H2SO4 + Fe2O3®Fe2(SO4)3+3H2O

3, H2SO4+ Fe(OH)2đ FeSO4 + 2H2O HS: Nhắc lại tính chất hoá häc cđa oxit axit, oxit baz¬, axit

GV: Chiếu tập lên hình :

Bài tập 1: Cho chất sau : SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2

Hãy cho biết chất tác dụng đợc với :

a, Nớc

b, Axit clohiđric

II Bài tập

HS: Lµm bµi tËp

a, Những chất tác dụng đợc với nớc: SO2, Na2O, CO2, CaO

Phơng trình phản ứng: CaO + H2O đ Ca(OH)2

SO2 + H2O ® H2SO3

Na2O + H2O ® 2NaOH

A + B Màu đỏ

Axit

A + C A + C

+Kim loại + Quì tím

(1) (4)

(2) (3)

+ Oxit axit + Baz¬

Muối + H2 +Kim loại + Q tím Màu đỏ

(1) (4)

Axit

(2) (3)

Mèi + níc Muèi + H2O

(28)

c, Natrihiđroxit Viết PTPƯ có

GV: Gợi ý học sinh lµm bµi

+ Những oxit tác dụng đợc với nớc ? + Những oxit tác dụng đợc với axit + Những axit tác dụng đợc với dung dịch bazơ

GV: ChiÕu bµi lun tËp 2:

Bµi tËp 2: Hoµ tan 1,2 gam Mg b»ng 50 ml dd HCl 3M

a, Viết phơng trình phản ứng b, Tính thể tích khí (ởđktc) c, Tính nồng độ mol dd thu đợc sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể so với thể tích dung dịch HCl dùng )

GV: Gäi mét häc sinh nhắc lại b-ớc tính theo phơng trình hoá học

Gọi học sinh nhắc lại công thức phải sử dụng

GV: Yêu cầu học sinh làm tập vào

CO2 + H2O ® H2CO3

b, Những chất tácdụng đợc với axit HCl : CuO, Na2O, CaO

Phơng trình phản ứng :

CuO + HCl ® CuCl2 + H2O

Na2O + 2HCl ® 2NaCl + H2O

CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O

c, Những chất tác dụng đợc với dung dịch NaOH là: SO2, CO2:

Phơng trình phản ứng :

2NaOH + SO2 đ Na2SO3 + H2O

2NaOH + CO2® Na2CO3 + H2O

HS: Nhắc lại bớc tập tính theo phơng trình hoá họ

HS: Nêu công thøc sư dơng:

+ n = m

M

+ VkhÝ = n  22,4

+ CM = n

V

HS: Lµm bµi tËp a, Phơng trình phản ứng:

Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2

nHClban ®Çu = CM V =  0,05(ml)

= 0,15 (mol) b, nMg =

24 =0,05(mol)

Theo phơng trình :

nH2= nMgCL2= nMg=0,05 (mol) đ CH2=n22,4=0,0522,4= 1,12(lit)

c, Dung dịch sau phản øng cã MgCl2,

HCl d

CM HCl = n

V=

0,05 0,05=1M

nHCl d = nHClban đầu- nHCl phản ứng

= 0,015 – 0,1 = 0,05 (mol)

CM HCl(d) = n

V=

(29)

Bµi tËp vỊ nhµ :2, 3, 4, SGK tr.21

IV Rót kinh nghiƯm.

TiÕt 9 Thùc hµnh :

TÝnh chÊt hoá học oxit axit

I Mục tiêu

Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiển thức tính chất hố học oxit axit

Tiếp tục rền luyện kĩ thực hành hoá học, giải tập thực hành hãa häc

Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiết kiệm học tập thực hành hoá học

II ChuÈn bÞ

GV: ChuÈn bÞ cho học sinh thí nghiệm gồm:

* Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiƯm : chiÕc

ống nghiệm: 10

Kẹp gỗ: Lọ thuỷ tinh miệng rộng:

Muôi sắt: chiÕc * Ho¸ chÊt:

Canxi oxit H2O

P đỏ

Dung dÞch HCl Dung dÞch Na2SO4

Dung dịch NaCl Quì tím

Dung dịch BaCl2

HS : Ôn tập lại tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit, tính chất hoá học cđa axit

GV: Kiểm tra chuẩn bị phòng thí nghiệm

HS: Kiểm tra dụng cụ, hoá chất, thực hành nhớm m×nh

GV: KiĨm tra mét sè néi dung lí thuyết liên quan : + Tính chất hoá học bazơ

+ Tính chất hoá học oxit axit + TÝh chÊt ho¸ häc cđa axit

HS: Trả lời lí thuyết Bài

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm 1 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit a, ThÝ nghiƯm 1: Ph¶n øng cđa canxi víi níc

(30)

nghiÖm 1:

+ Cho mẩu CaO vào ống nghiệm sau thêm dần đ ml nớc H2O đ quan sát bhiện tợng xẩy

GV: Thử dung dịch sau phản ứng

bng giấy q tím dung dịch phenolphtalein màu thuốc thử thay đổi nào? Vì sao?

KÕt luËn tính chất hoá học CaO viết phơng trình phản ứng minh hoạ

GV: Hớng dẫn häc sinh lµm thÝ

nghiệm nêu yêu cầu học sinh

+ Đốt P đỏ (bằng hạt đậu xanh ) bình thuỷ tinh miệng rộng> Sao P đỏ cháy hết, cho ml nớc vào bình, đậy nút lắc nhẹ đ

quan sát tợng ?

+ Th dung dịch thu đợc q tím, em nhận xét đổi màu q tím

+ KÕt luận tính chất hoá hoc điphotpho pentaoxit Viết PTPƯ hoá học

GV: Hớng dẫn họ sinh cách làm:

+ phõn bit c cỏc dung dịch trên, ta phải biết khác tính chất dung dịch

+ Ta dựa vào tính chất khác loại hợp chất để phân biệt

HS: NhËn xÐt hiƯn tỵng : + MÈu CaO nh·o + Ph¶n øng to¶ nhiƯt

+ Thử dug dich sau phản ứng giấy q tím: q tím chuyển sang màu xanh ( đ dung dịch thu đợc có tính bazơ )

KÕt luËn: CaO (canxi oxit) cã tÝnh chÊt chÊt ho¸ häc oxit bazơ Phơng trình :

CaO + H2O đ Ca(OH)2

b, Thí nghiệm 2: Phản ứng cđa ®iphotpho pentaoxit víi níc

HS:

+ Làm thí nghiệm + Nhận xét tợng:

* P đỏ bình tạo thành hạt nhỏ màu trắng, tan đợc nớc tạo thành dung dịch suốt

* Nhúng mẩu q tím vvào dung dịch đó, q hố đỏ, chứng tỏ dung dịch thu đợc có tính axit

KÕt ln: ®iphotpho pentaoxit (P2O5)

cã tÝnh chÊt cña oxit axit 4P + 5O2 2P2O5

P2O5 +3 H2O đ 2H3PO4 2 Nhậnbiết dung dịch

Thớ nghiệm 3: Có lọ hố chất khơng nhãn, lọ đựng dung dịch: H2SO4, HCl, Na2SO4 Hãy

tiến hành thí nghiệm nhận biết loại hoỏ cht ú

HS: Phân loại gọi tên: HCl : Axit clohiđric(axit) H2SO4 : Axit sunfuric (axit)

Na2SO4 : Natrisunfat (muối) HS: Tính chất khác giúp ta phân biệt đợc chất

(31)

chúng: tính chất no?

GV: Gọi học sinh nêu cách làm

GV: Yêu cầu nhóm tiến hành thí

nghiệm

GV: Yêu cầu nhóm báo cáo kết

quả theo mẫu :

Lọ 1: Đựng dd ………

Lä 2: §ùng dd ………

Lä 3: §ùng dd ………

+ Dung dịc axit làm q tím hố đỏ + Nếu nhỏ dung dịch BaCl2 vo

dung dịch HCl H2SO4 cóa

dung dịch H2SO4 làm xuất kết

tủa trắng

HS: Nêu cách làm :

+ Ghi số thứ tự 1, 2, cho lọ đựng dung dịch ban đầu

Bíc 1: Lấy lọ vào mẩu giấy quì tím

+ Nếu q tím khơng đổi màu lọ số … đựng dung dịch Na2SO4

+ Nếu q tím đổi sang đỏ, lọ số … lọ số … đựng dung dịch axit

Bíc 2: Lấy lọ chứa dung dịch axit ml dd cho vµo èng nghiƯm, nhá giät BaCl2 vµo ống nghiệm

+ Nếu ống nghiệm xuất kết tủa trắng lọ dung dịch ban đầu có số dung dịch H2SO4

+ Nếu kết tủa lọ ban đầu có số Là dung dịch HCl Phơng trình:

BaCl2 + H2SO4® 2HCl + BaSO4

(dd) (dd) (dd) (r)

HS: Lµm thÝ nghiệm

HS: Đại diện nhóm báo cáo kết

quả thực hành

Hot ng 2

GV: Nhận xét ý thức, thái độ hs buổi thực hành Đồng thơi nhận xết kết thựch hành nhóm

GV: Híng dÉn häc sinh thu håi ho¸

chÊt rưa dụng cụ, vệ sinh phòng thực hàh

GV: Yêu cầu học sinh làm tờng trình

theo mẫu

II Viết tờng trình

HS: Thu dọn vệ sinh phòng thực

hành

TiÕt 10 KiĨm tra tiÕt

(32)

I Mục tiêu

Đánh giá học sinh việc nắm tính chất hoá học oxit, axit , cách phân biệt oxit axit

Nắm cách điều chế oxit axit tròng phòng thí nghiệm

Kĩ viết phơng trình phản ứng giuải toán tính theo PTHH

II Đề Câu 1:

Cho c¸c chÊt sa : SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 H·y cho biÕt nh÷ng chÊt

nào tác dụng đợc với : a, Nớc

b, Axit clohiđric c, Natrihiđroxit Viết PTPƯ có?

Câu 2:

Trình bày phơng phá hố học để phân biệt lọ hoá chất bị nhãn đựng dung dịch không màu : K2SO4, KCl, KOH, H2SO4

C©u 3:

Hồ tan gam Sắt(III) oxit khối lơng H2SO4 98% (vừa đủ)

a, Tính khối lợng H2SO4 dùng

b, Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc sau phản ứng

Tiết 11 Tính chất hoá học bazơ

I Mục tiêu

HS bit c:

Những tính chất hoá học chung bazơ viết phơng trình phản ứng hoá học tơng ứng cho tính chÊt

HS vận dụng hiểu biết tính chất hố học bazơ để giải thích tợng thờng gặp đời sống sản xuất

HS vận dụng đợc tính chất bazơ để làm tập định tính định lợng

II ChuÈn bÞ

GV: Máy chiếu , giấy trong, bút Chuẩn bị c¸c bé dơng thÝ nghiƯm gåm: * Dơng cơ:

Giá ống nghiệm

ống nghiệm

Đũa thuỷ tinh * Hoá chất:

Dung dịch Ca(OH)2

Dung dÞch NaOH Dung dÞch H2SO4 lo·ng

(33)

CaCO3

Phenolphtalein Quì tím

HS : Đọc trớc bµi míi ë nhµ

3 Bµi míi

Hoạt động 1 GV: Hớng dẫn học sin làm thí nghiệm:

+ Nhá giọt dd NaOH lên mẩu giấy quì tím đ quan s¸t

+ Nhá giät dd phenolphtalein không màu vào ống nghiệm có sẵn

1đ ml dd NaOH quan s¸t sù thay

đổi màu sắc

GV: Gọi đại diện nhóm học sinh

nªu nhËn xÐt

GV: Dựa vào tính chất này, ta ohân biệt đợc bazơ với dd loại hợp chất khác

GV: Yªu cầu học sinh làm tập (trong phiếu học tËp)

Bµi tËp 1:

Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dd không màu sau: H2SO4, Ba(OH)2, HCl

Em hÃy trình bày cáh phân biệt lọ dd mà dùng quì tím

GV: Gợi ý học sinh làm tËp

đ Gọi học sinh trình bày cách phân biệt (có thể dùng hố chất phân biệt đợc để làm thuốc thử cho bớc tiếp theo)

1 Tác dụng dd bazơ với chất thị màu

HS: Làm thí nghiệm theo nhãm

HS NhËn xÐt :

Các dd bazơ (kiềm) đổi màu chất thị:

+ Qu× tÝm thµnh mµu xanh

+ Phenolphtalein khơng mu thnh mu

HS: Trình bày cách phân biệt :

Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử

Bớc 1:Lấy lọ giọt dd nhỏ vào mẩu giấy quì tím

+ Nếu quì tím chuyển sang màu xanh, lµ dd Ba(OH)2

+ Nếu q tím chuyển màu đỏ dd H2SO4, HCl

Bíc2: LÊy dd Ba(OH)2 võa ph©n biƯt

đợc nhỏ vào ống nghiệm chứa dd cha phân biệt :

+ Nếu thấy có kết tủa : đ H2SO4

H2SO4 + Ba(OH)2đ BaSO4+2H2O

+ Nếu kÕt tđa lµ dd HCl

(34)

GV: Có thể gợi ý cho học sinh nhớ lại tính chất củat oxit yêu cầu học sin chọn chất để viết PTPƯ minh hoạ

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất hố học axit đ từ liên hệ đến tính chất tác dụng với bazơ

GV: Phản ứng axit với bazơ gọi phản ứng g× ?

GV: Yêu cầu học sinh chọn chất để

viết PTPƯ ( PƯ bazơ tan mọtt PƯHH bazơ không tan )

Hoạt động

GV: Híng dÉn häc sinh làm thí

nghiệm

+ Trớc tiên: Tạo ta Cu(OH)2 b»ng

c¸ch cho dd CuSO4 t¸c dơng víi

dung dÞch NaOH

+ Dïng kĐp gỗ, kẹp vào ống

nghim ri un ng nghim có chứa Cu(OH)2 lửa đèn cồn

NhËn xÐt hiƯn tỵng

GV: Gäi HS nªu nhËn xÐt

GV: Gäi HS viÕt PTPƯ

GV: Giới thiệu tính chất dd bazơ víi dd mi

axit

HS: Nªu tính chất:

DD bazơ (kiểm) tác dụng với oxit axit tạo thành muối nớc

Phơng trình:

Ca(OH)2 + SO2 ® CaSO3 + H2O

6KOH + P2O5 ® 2K3PO4 + 3H2O

(dd) (r) (dd) (l)

3 T¸c dơng víi axit

HS: Nêu tính chất axit nhận xÐt

Bazơ tan không tan tac dụng với axit tạo thành muối nớc

HS: Giữa bazơ axit đợc gọi phản ứng trung ho

HS: Chọn chất viết PTPƯ

Fe(OH)3 + 3HCl ® FeCl3 + 3H2O

NaOH + HCl đ NaCl + H2O

4 Bazơ không tan bị hhiệt phân

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

+ Chất rắn ban đầu có màu xanh lam + Sau đun : chất rắn có màu đen có nớc tạo thành

HS: Nêu nhận xét :

Kết luận bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo oxit nớc

HS: Viết phơng trình phản ứng Cu(OH)2 CuO + H2O

(r) (r) (l) (mµu xanh) (màu đen)

Củng cố

GV: Gọi HS nêu lại tính chất bazơ

HS: Nêu tính chất cđa baz¬: * Baz¬ tan (kiỊm): cã tÝnh chÊt

+ Tác dụng với chất thị màu + T¸c dơng víi oxit axit

+ T¸c dơng với axit * Bazơ không tan:

+ Tác dụng với axit

(35)

+ Bị nhiệt phân huỷ

GV: yêu cầu học sinh làm tập

Bài tập 2:

Cho chÊt sau: Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)2, NaOH, Ba(OH)2

a, Gọi tên phân loại chất

b, Trong chất , chất tác dụng đợc với ; + Dung dịch H2SO4

+ KhÝ CO2

+ Chất bị nhiệt phân huỷ ?

Viết PTPƯ xẩy ?

GV: Hớng dẫn học sinh làm phần a cách kẻ bảng

HS: Làm tập

Công thức Tên gọi Phân loại

Cu(OH)2

MgO Fe(OH)3

KOH Ba(OH)2

§ång (II) hođroxit Magiê oxit

Sắt(III) hiđroxit Kali hiđroxit Bari hiđroxit

Bazơ( khppng tan) Oxit bazơ

Bazơ (không tan) Bazơ (tan)

Bazơ (tan )

GV: Gợi ý học sinh :

+ Bazơ tác dụng với axit?

+ Những bazơ tác dụng đợc với oxit axit? + Những bazơ bị nhiệt phân huỷ ?

HS:

b, Những chất tác dụng đợc với H2SO4 loãng là: Cu(OH)2 , MgO, Fe(OH)3,

KOH, Ba(OH)2

Phơng trình :

Cu(OH)2 + H2SO4đ CuSO4 +2H2O

MgO + H2SO4® MgSO4 + H2O

2Fe(OH)3+ 3H2SO4® Fe2(SO4)3+6 H2O

2KOH + H2SO4® K2SO4 + 2H2O

Ba(OH)2+ H2SO4đ BaSO4 + 2H2O

c, Những chÊt t¸c dơng víi CO2 : KOH, Ba(OH)2

Phơng trình :

CO2 + 2KOH đ K2CO3 + H2O

Ba(OH)2 + CO2 ® BaCO3 + H2O GV: Gäi häc sinh kh¸c nhËn xÐt sưa sai

GV: Híng dÉn häc sinhlµm bµi tËp

Bµi tËp 3:

Để trtrung hồ 50 dd H2SO4 19,6% cần vừa đủ 25 gam dd NaOH C%

a, Tính nồng phần trăm dd NaOH dùng b, Tính nồng độ % dd thu đợc sau phản ứng

GV: Gäi häc sinh nêu phơng hớng giải

HS: Viết cách giải : + Viết PTPƯ

+ Tính mH2SO4đ nH2SO4

+ Sử dụng nH2SO4 để tníh số mol NaOH đ m NaOH dùng đ C%NaOH

GV: + Gọi HS lên bảng viết cơng thức tính nng % v cỏc biu thc

t-ơng đt-ơng

(36)

C%= mct

mdd ×100 % đ mct = mct

mdd ì100 % đ mdd = mct

C%ì100 % đ n = Mm đ m= n M

GV: Yêu cầu học sinh lớp làm tập vào

HS: Làm tập vào : Phơng trình :

H2SO4 + 2NaOH đ Na2SO4 + H2O

a, Tính số mol H2SO4 cần đợc trung hồ mH2SO4= mct

mdd ×100 % =

50ì19,6

100 % =9,8(gam) đ n H2SO4 =

m M =

9,8

98 =0,1(mol) .

Tính khối lợng NaOH cần có : Theo phơng trình phản ứng

nNaOH = n H2SO4=0,1 2= 0,2 (mol) ® m NaOH = n  M = 0,2 40 = 8(gam) ® C% NaOH =

mct

mdd ×100 % =

25ì100 %=32 %

b, Dung dịch sau phản ứng có Na2SO4

- Theo phơng trình :

nNa2SO4 =n H2SO4=0,1(mol)

m Na2SO4 = n M = 0,1 142(gam)

m dd sau ph¶n øng = 50 + 25 = 75 (gam) ® C% Na2SO4=

mct

mdd ×100 % = 14,2

75 ì100 %=18,9 %

GV: Nhận xét làm HS chấm điểm

5 Hớng dẫn học ë nhµ:

Bµi tËp vỊ nhµ 1, 2, 3, 4, SGK tr 25

TiÕt 12 Mét sè baz¬ quan trọng A Natrihiđroxit (NaOH)

I Mục tiêu

HS biết đợc tính chất vật lí tính chất hố học NaOH Viết đợc phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính chất hố học ca NaOH

Biết phơng pháp sdản xuất NaOH c«ng nghiƯp

Rèn luyện kĩ làm tốn định tính định lợng mơn

II Chn bÞ

GV: Chn bị dụng cụ thí nghiệm gồm:

(37)

Gi¸ èng nghiƯm

èng nghiƯm

KĐp gỗ Panh Đế sứ * Hoá chất:

Dung dịch NaOH Quì tím

Dung dịch HCl

CaCO3

DD Phenolphtalein Qu× tÝm

* Tranh vÏ:

Sơ đồ điện phân dd NaCl

C¸c øng dơng cđa natri hiđroxit

HS : Đọc trớc nhµ

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ GV: Gọi HS

HS1: Nêu tính chất hoá học bazơ tan

HS2: Nêu tính chất hóc học bazơ không tan So sánh tính chất hoá học bazơ tan bazơ không tan ?

HS3: Chữa tập trang 25

Bài tập 2:

a, Những chất tác dụng đợc với : Cu(OH)2, NaOH , Ba(OH)2

Phơng trình :

Cu(OH)2 + HCl ® CuCl2 + 2H2O

NaOH + HCl ® NaCl + H2O

Ba(OH)2 + HCl ® BaCl2 + 2H2O

b, Những chất bị nhiệt phân hủ lµ: Cu(OH)2

Cu(OH)2 CuO + H2O

c, Những chất tác dụng với CO2 : NaOH, Ba(OH)2

Phơng trình : 2NaOH +CO2 đ Na2CO3 + H2O

Ba(OH)2 + CO2® BaCO3 + H2O

d, Những chất đổi màu q tím thành xanh là: NaOH, Ba(OH)2

GV: Tỉ chøc cho häc sinh c¶ lớp nhận xét, góp ý phần làm HS

3 Bµi míi.

Hoạt động 1 GV:

+ Hớng dẫn học sinh lấy viên NaOH đế sứ thí nghiệm quan sát

+ Cho viên NaOH vào ống

nghim ng nc đ lắc đ sờ tay vào thành ống nghiệm nhận xét tợng

I TÝnh chÊt vËt lÝ

(38)

đ GV Gọi đại diện nhóm học sinh nêu nhận xét

Gọi học sinh đọc SGk đẻ bổ sung tiếp tính chất vật lí dung dịch NaOH

Natri hiđxit chất rắn không màu , tan nhièu nức toả nhiệt Dung dịch NaOH có tính nhờn , làm bục vải , giấy ăn mòn da

đ Khi sử dụng narihiđroxit phải cẩn thËn

Hoat động 2

GV: Đặt vấn :

Natrihiđroxit thuộc loại hợp chất nào?

đ Các em hÃy dự đoán tính chất hoá học natrihiđroxit

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất bazơtan Ghi vào viết phơng trình phản ứng minh hoạ

II Tính chất hoá học

HS: Natrihiđroxit bazơ tan đ dự đoán : Natri hiđroxit có tính chất bazơ tan

HS: KÕt luËn :

Natri hi®roxit có tính chất hoá học bazơ tan :

1, Dung dịch NaOH làm q tím chuyển thành xanh, phenol phtalein không màu thành màu đỏ

2, T¸c dơng víi axit

NaOH + HNO3đ NaNO3 +H2O

3, Tác dụng với oxit axit

2NaOH + SO3® Na2SO4 + H2O

4, T¸c dơng víi dd mi

Hoạt ng 3

GV: Cho học sinh quan sát hình vẽ

Những ứng dụng natri hiđroxit

đ Gọi học sinh nêu ứng dụng

của NaOH

III øng dơng

HS: Nªu ứng dụng

natrihiđroxit :

+ Natri hiđroxit đợc dùng để sản xuất xà phòng, chất tẩy ra, bt git

+ Sản xuất tơ nhân tạo + S¶n xuÊt giÊy

+ S¶n xuÊt nhôm

+ Chế biên dầu mỏ nhiều ngành

công nghiệp khác

Hot ng 4 GV: Gii thiệu:

Natrihiđroxit đợc sản xuất phơng pháp điện phân dung dịch NaCl bão hồ (có màng ngăn)

GV: Hớng dẫn HS viết phơng trình

phản ứng

IV Sản xuất natrihiđroxit.

HS: Viết phơng trình ph¶n øng 2NaCl + H2O 2NaOH

+ Cl2 + H2 Cñng cè

GV: Gọi học sinh nhắc lại nội dunh

GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp sè

Bµi tËp 1 :

Hồn thành phơng trình phản ứng trcho chuyển i sau:

1

điện phân có màng ngăn

(39)

Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4

NaOH Na3PO4 HS: Lµm bµi tËp vµo vë

1, 4Na + O2 ® 2Na2O

2, Na2O + H2O ® 2NaOH

3, NaOH + HCl ® NaCl + H2O

4, 2NaCl + H2O 2NaOH+ Cl2 + H2 5, 2NaOH + H2SO4 ® Na2SO4 + 2H2O

6, 2Na+ 2H2O ® 2NaOH + H2

7, 3NaOH + H3PO4 ® Na3PO4 + 3H2O GV: Gäi häc sinh líp nhËn xÐt

GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp

Bµi tËp 2:

Hồ tan 3,1 gam natri hiđroxit vào 40 ml nớc Tính nồng độ mol nồng độ phần trăm dung dch thu c

GV: Gợi ý học sinh làm tập hệ thống câu hỏi sau: 1, Để làm tập em phải sử dụng công thức nµo?

HS: Các cơng thức đợc sử dụng :

® n = Mm

® m= n  M

C%= mct

mdd ×100 %

CM = n

V

Sử dụng định luật bảo tồn khối lợng để tính nồng độ dd sau phản ứng : m dd sau phản ứng = m Na2O + m H2O

Trong : m H2O = V  D

D H2O = gam/ml

GV: Gọi học sinh nêu bớc tiến hành làm bµi tËp

HS: Nêu bớc tiến hành lm bi

GV: Yêu cầu học sinh lớp làm tập vào

HS: Làm tập vào Phơng trình :

Na2O + H2O ® NaOH

n Na2O = m

M=

3,1

62 =0,05(mol)

m H2O = V  D = 40(gam)

m dd sau ph¶n øng = m Na2O + m H2O= 40 + 3,1 = 43,1( gam)

Dung dịch sau phản ứng có NaOH Theo phơng trình :

n NaOH =  nNa2O= 2 0,05= 0,1 (mol)

® m NaOH = n  M= 0,1  40 = (gam) CMNaOH= n

V =

0,1

0,04=2,5M

C%NaOH= mct

mdd ×100 % =

43,1 ×100 %=9,3 % Híng dÉn häc ë nhµ.

6

7

(40)

Bµi tËp vỊ nhµ 1, 2, 3, SGK tr 27

TiÕt 13 Mét sè baz¬ quan träng (Tiếp) A Canxi hiđroxit Ca(OH)2- Thang pH

I Mục tiêu

HS biết đợc tính chất vật lí, tính chất hố học quan trọng Ca(OH)2

BiÕt c¸ch pha chÕ dd Ca(OH)2

Biết ứng dụng Ca(OH)2 đời sống

Biết ý nghĩa độ pH dd

Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng, làm tốn định tính định lợng mơn

II Chuẩn bị

GV:Máy chiếu , giấy , bút

Chuẩn bị dụng cụ thÝ nghiƯm gåm: * Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiƯm

èng nghiƯm

Cèc thủ tinh §ịa thủ tinh

Phễu + giấy lọc, giá sắt * Hoá chất:

CaO

Dung dÞch HCl Dung dÞch HCl

Nớc chanh (khơng đờng)

Dung dÞch NH3

HS : Đọc trớc nhà

III.Tin trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ GV: Gọi HS

HS1: Nêu tính chất hoá học NaOH

HS2: Chữa tập SGK tr.27

Bài tập :

Các phơng trình phản ứng điều chế NaOH: 1, CaO + H2O ® Ca(OH)2

2, Ca(OH)2 + Na2CO3 đ CaCO3 + 2NaOH HS3: Chữa tập trang 25

Bµi tËp 3:

a,2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

b, 2NaOH + H2SO4® Na2SO4 + 2H2O

c, Zn(OH)2 + H2SO4® ZnSO4 + 2H2O

d, NaOH + HCl ® NaCl + H2O

e, NaOH + CO2® Na2CO3 + H2O

GV: Tỉ chøc cho häc sinh c¶ líp nhËn xÐt, gãp ý phần làm HS

3 Bài mới.

Hoạt động 1 I Tính chất

(41)

Dung dịch Ca(OH)2 có tên thờng

nớc vôi

GV: Hớng dẫn học sinh cách pha chế

dung dịch Ca(OH)2

+ Hoà tan Ca(OH)2 (vôi

tơi)trong nớc, ta đợc chất màu trăng có tên vôi nớc vôi sữa

+ Dùng phễu, cốc, giấy lọc để lọc lấy chất lỏng suốt , không màu dd Ca(OH)2 (nớc vôi )

1 Pha chế dd Ca(OH)2.

HS:các nhóm tiên hành pha chế

dung dịch Ca(OH)2

Hot ụng 2

GV: Các em dự đoán tính chất hoá

học dung dịch Ca(OH)2 giải

thích lí em lại dự đoán nh

Các tính chất hố học bazơ tan đợc học sinh1 ghi lại góc bảng phải đ em nhắc lại tính chất viết phơng trình phản ứng minh ho

GV: Hớng dẫn nhóm làm thÝ

nghiƯm chøng minh cho c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cđa baz¬ tan

+ Nhá mét giọt dd Ca(OH)2 vào

một giấy quì tím đ quan sát t-ợng

+ Nhỏ giọt dd phenolphtalein

vào ống nghiệm chứa đ ml dung

dịch Ca(OH)2đ quan sát

GV: Híng dÉn häc sinhlµm thÝ

nghiƯm :

Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống

nghiệm cã chøa dung dich Ca(OH)2

cã phenolphtalein ë trªn , quan s¸t

II TÝnh chÊt ho¸ häc

HS: Dung dịch Ca(OH)2 bazơ tan,

vì dung dịch Ca(OH)2 có

tính chất hóa học bazơ tan

HS: Nhắc lại tính chất hoá học bazơ tan viết PTPƯ minh hoạ :

a, Lm i mu cht thị :

+ Dung dịch Ca(OH)2 làm đỏi mu

quì tím thành xanh

+ Lm dung dịch phenolphtalein không màu thành đỏ

b T¸c dơng víi axit

Ca(OH)2 + HCl đ CaCl2 + 2H2O

HS: Dung dịch màu hång chøng

tỏ Ca(OH)2 tác dụng với axit

c, T¸c dơng víi noxit axit

Ca(OH)2 + CO2đ CaCO3 + H2O

d, Tác dơng víi dung dÞch mi

GV: C¸c em h·y kĨ c¸cøng dơng cđa

vôi đời sống

III øng dông

HS: Nêu ứng dụng củ caxi

hiđroxit :

+ Làm vật liệu xây dựng + Khử chua đất trồng

+ Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng câc chất thải sinh hoạt xác chết động vật

Hoạt động GV: Giới thiệu :

Ngời ta dùng thang pH để biểu thị độ axit bazơ dung dịch

+ NÕu pH = 7: Dung dÞch trung tÝnh + NÕu pH7:Dung dÞch cã tÝnh

IV Thang pH

(42)

baz¬

+ Nếu pH7:Dung dịch có tính axit pH lớn độ bazơ dd lớn, pH nhỏ độ ãit dd lớn

GV: Giới thiệu giấy pH, cách so màu với thang màu đẻ xác định pH

GV: Híng dÉn häc sinh dïng giÊy

pH cđa dung dịch: + Nớc chanh

+ Dung dịc NH3

+ Nớc máy

đ Kết luận tính axit tính bazơcủa dung dịch

GV: Yêu cầu nhóm báo cáo kết

quả

HS: Các nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm để xác đinh độ pH dung dịch nêu kết nhóm

Củng cố

GV:Yêu cầu nhắc lại nội dung

HS: Nêu nội dung chảu học

GV: Cho học sinh làm tËp phiÕu häc tËp

Bµi tËp :

Hoàn thành phơng trình phản ứng sau : 1, ? + ? đ Ca(OH)2

2, Ca(OH)2 + ? ® Ca(NO3)2 + ?

3, CaCO3 CaO + H2O

4, Ca(OH)2 + ? ® ? + H2O

5, Ca(OH)2 + P2O5 ® ? + ? HS: Lµm bµi tËp vµo vë

2, Ca(OH)2 + 2HNO3 ® Ca(NO3)2 + 2H2O

3, CaCO3 CaO + H2O

4, Ca(OH)2 + H2SO4 ® CaSO4 + H2O

5, Ca(OH)2 + P2O5 ® Ca3(PO4)2 + 3H2O GV: Gäi häc sinh nhËn xÐt

Bµi tËp 2:

Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau: Ca(OH)2, KOH, HCl , Na2SO4

Chỉ dùng quì tím hÃy phân biệt cá dung dịch

GV: Gọi học sinh nêun cách làm

HS: Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử èng nghiƯm

Bíc 1:

+ Lấy lọ giọt nhỏ vào q tím + Nếu q tím chuyển đỏ : Là dung dịch axit

+ Nếu quì tím chuyển sang màu xanh : Là dung dịch KOH, Ca(OH)2

+ Nếu quì tím không chuyển màu : Là dung dịch Na2SO4

đ Ta phân biệt đợc dung dịch HCl, dung dịch Na2SO4 Bớc 2:

Lấy dd Na2SO4 nhỏ vào dd cha phân biệt đợc :

+ NÕu thÊy xuÊt hiÖn kÕt tủa dung dịch Ca(OH)2

Ca(OH)2 + Na2SO4 đ CaSO4+ 2NaOH

to

(43)

+ NÕu tợng dung dịch KOH

GV: Gäi c¸c em häc sinh kh¸c nhËn xÐt

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp : 1, 2, 3, SGK tr.30

TiÕt 14 TÝnh chất hoá học muối

I Mục tiêu

HS biÕt:

C¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi

Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi thực đợc

Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng Biết chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực đợc

RÌn lun kÜ tính toán tập hoá học

II Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị dụng thÝ nghiƯm gåm:

* Dơng cơ:

Gi¸ ống nghiệm

ống nghiệm

Kẹp gỗ

B bìa màu hoặcbằng nam châm để gắn lên bảng * Hố chất:

Dung dÞch AgNO3

Dung dÞch H2SO4

Dung dÞch BaCl2

Dung dÞch NaCl

Dung dÞch CuSO4

Dung dÞch Na2CO3

Dung dÞch Ba(OH)2

Dung dịch Ca(OH)2

Cu

Fe( hoặc)

HS1: Nêu tính chất hoá học Ca(OH)2 Viết phơng trình phảnứng minh

ho cho cỏc tính chất hố học

HS2:

Chữa tập SGK tr.30

Bài tập :

1, CaCO3 CaO + H2O

3, Ca(OH)2 + CO2® CaCO3 + H2O

4, CaO + HCl ® CaCl2 + H2O

5, Ca(OH)2 + 2HNO3 ® Ca(NO3)2 + 2H2O

GV: Tæ chøc cho häc sinh lớp nhận xét, góp ý phần làm HS

3 Bµi míi.

(44)

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1

nghiƯm

+ Ngâm đoạn dây đồng vào ống nghiệm có chứa đ ml dung dịch AgNO3

+ Ngâm đoạn dây sắt vào ống nghiệm 2: Có chứa 2đ3 ml CuSO4

đ Quan sát

GV: Gọi đại diện cácnhóm nêu

tỵng

GV: Từ tơng hÃy nhận xét viết phơng trình phản ứng

(GV hớng dẫn học sinh viết PTPƯ trao đổi bìa)

GV: Gäi mét häc sinh nªu kÕt ln

nghiƯm

+ Nhá ® giät dd H2SO4 loÃng

vào ống nghiệm có sẵn ml dung dịch dd BaCl2 quan sát

GV: Gọi đại diện nhóm nêu

tỵng

đ Gọi HS nêu nhận xét viết phơng

trình phản ứng

( GV hng dn học sinh viết PTPƯ trao đổi bìa )

NhiỊu m kh¸ cịng t¸c dơng víi

I TÝnh chÊt ho¸ häc cđa muối 1 Muối tác dụng với kim loại.

HS: Làm thí nghiệm

a, ống nghiệm1: có kim loại màu trắng bám ngồi dây đồng

+ Dung dÞch ban đầu không màu, chuyển sang xanh

b, èng nghiƯm 2:

+Có kim loại màu đỏ bám ngũi dõy st

+ Dung dịch ban đầu (có màu xanh lam ) bị nhạt dần

HS: Nªu nhËn xÐt : * ThÝ nghiƯm 1:

+ Đồng đẩy bạc khỏi bạc nitrat Một phần đồng bị hoà tan, tạo thành dd đồng (II) nitrat

Phơng trình :

Cu + 2AgNO3đ Cu(NO3)2 + Ag

(r) (dd) (dd) (r) (đỏ) (không màu ) (xanh) (tắng xám )

* ThÝ nghiÖm 2:

+ sắt y dng CuSO4

+ Một phần sắt bị hoà tan Phơng trình:

Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu

HS: VËy dd muối tác dụng với

kim loại tạo thành muối kim loại

2 Muối tác dụng với axit

HS: Làm thí nghiÖm theo nhãm

HS: Nêu tợng : xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm Phơng trình :

H2SO4 + BaCl2® 2HCl + BaSO4

(45)

axit tạo thành muối axit

đ gọi HS nêu kết luận

nghiƯm :

+ Nhá ® giät dd AgNO3 vào

ống nghiệm có sẵn ml dd NaCl

đ Quan sát tợng viết phơg trình phản ứng

GV: Gi i din cỏc nhóm nêu

tơng viết phơng trình phản ứng ( GV hớng dẫn học sinh viết PTPƯ trao đổi cách thay phần gốc axit – dùng bìa để học sinh nhận thay đổi thành phần )

Nhiều muối khác tác dung với tạo hai muối đ Gọi HS nêu kết luận

GV: Lu ý học sinh : Gạch chân cụm

tõ “hai dung dÞch mi ”

nghiƯm :

Nhá vµi giät NaOH vµo èng

nghiƯm dùng ml dd CuSO4đ quan

sát tợng , viết pTPƯ vµ nhËn xÐt

GV: Gọi đại diện nhóm hc sinh nờu

hiện tợng , viết PTPƯ

GV: Nhiều muối khác tác dụng

với bazơ, sinh muối bazơ đ

Gọi HS nªu kÕt kn

Chúng ta biết nhiều muối bị

HS: VËy:

Muối tác dụng với axit, sản phẩm lµ mi míi vµ axit míi

3 Mi tác dụng với muối

HS: Nêu tợng

+ Xut hin kt tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm

® Phản ứng tạo thành AgCl không

tan

Phơng trình :

AgNO3 + NaCl đ AgCl + NaNO3

(dd) (dd) (r) (dd)

HS: VËy

Hai dung dÞch muèi cã thể tác dụng với tạo thành muối

4 Muối tác dụng với bazơ

+ Xuất chất không tan màu xanh

đ nhận xét : Muối CuSO4 tác dụng với

NaOH sinh chất không tan màu xanh đồng (II) hiđroxit

CuSO4 + 2NaOH®Cu(OH)2+Na2SO4

(dd) (dd) (r) (dd)

HS: VËy :

Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ sinh muối bazơ

(46)

phân huỷ nhiệt đoọ cao nh KClO3,

KMnO4, CaCO3, MgCO3

đ Các em hÃy viết PTPƯ phân huỷ

muối HS: ViÕt PTP¦:

2KClO3 2KCL + 3O2

2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2

CaCO3 CaO + CO2

MgCO3 MgO + CO2 Hoạt động 2

GV: Giíi thiƯu :

Các P muối với axit, với dd muối, với đ bazơ xâye có trao đổi thành phần với để tạo thành hợp chất p thuộc loại p trao đổi

Vậy : Phản ng trao i l gỡ?

GV: Yêu cầu học sinh lµm bµi tËp

Bµi tËp 1:

Hãy hoàn thành PTPƯ sau cho biết : Trong P sau PƯnào phản ứng trao đổi ?

1, BaCl2 + Na2SO4 ®

2, Al + AgNO3 ®

3, CuSO4 + NaOH ®

4, Na2CO3 + H2SO4 ®

GV: Gọi HS lên bảng chữa

GV: Để biết điều kiện xảy PƯ

trao i , phải làm thí nghiệm sau

nghiƯm so sánh :

Thí nghiệm 1: Nhỏ 1đ giọt dd

Ba(OH)2 vào ống nghiệm có sẵn ml

dung dịch NaCl đ quan sát

Thí nghiƯm 2:Nhá giät dd H2SO4

vµo èng nghiƯm có chứa ml dd Na2CO3 đ quan sát

II Phản ứng trao đổi dd. 1 Nhận xét PƯ muối

2 Phản ứng trao đổi.

HS: Phản ứng trao đoỏi phản ứng hố học, hai hợp chất tham gia PƯ trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất

HS: Làm tập

1,BaCl2 + Na2SO4đ BaSO4 + 2NaCl

2,Al + 3AgNO3® Al(NO3)3 + 3Ag

3,CuSO4+2NaOH®Cu(OH)2+Na2SO4

4,Na2CO3+H2SO4®Na2SO4+H2O+CO2

Trong PƯ P 1, 3, thuộc PƯ trao đổi

3 Điều kiện xảy PƯ trao đổi

HS: Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm

(47)

ThÝ nghiÖm 3: Nhá mét giät dd BaCl2 vµo ènh nghiƯm cã sẵn ml dd

Na2SO4 đ quan sát

GV: Yêu cầu học sinh quan sát rút kết luận

GV: Yêu cầu HS ghi lại trạng thái chất vào PƯ1, 3,

GV: Gọi HS nêu điều kiện xảy

PƯ trao đổi

GV: Lu ý :

PƯ trung hoà thuộc PƯ trao đổi

+ thí nghiệm 1: tợng xảy

+ ë èng nghiƯm :l cã hiƯn tỵng sđi bät

+ thí nghiệm : xuất chất rắn màu trắng lắng xuống đáy ơng nghiệm

® KÕt ln :

+ ë èng nghiƯm kh«ng có tợng hoá học xẩy

+ thí nghiệm thí nghiệm có P hoá học xẩy , sinh chất

HS: Ghi lại trạng thái chất vào P¦ 1, 3, nh sau :

1, BaCl2 + Na2SO4® BaSO4 + 2NaCl

(dd) (dd) (r) (dd) 3, CuSO4+2NaOH®Cu(OH)2+Na2SO4

(dd) (dd) (r) (dd)

4,Na2CO3+H2SO4®Na2SO4+H2O+CO2

(dd) (dd) (r) (l) (k)

HS: P trao đổi dd chất xẩy sản phẩm tạo thành có chất dễ bay hơi, chất không tan

Củng cố

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung

GV: Yêu cầu học sinh lµm bµi tËp sè

Bµi tËp 2:

a, ViÕt c¸c PTHH thùc hiƯn c¸c chun ho¸ sau :

Zn ZnSO4 ZnCl2 Zn(NO3)2 Zn(OH)2 ZnO

b, Phân loại PƯ

HS: Làm tập

Bài tập 2:

a, PTPƯ:

1, Zn + H2SO4 ® ZnSO4 + H2

2, ZnSO4 + BaCl2® BaSO4 + ZnCl2

3, ZnCl2 +2AgNO3 ® Zn(NO3)2 + 2AgCl

4, Zn(NO3)2 + KOH ® Zn(OH)2 + 2KNO3

5, Zn(OH)2 ZnO + H2O b, Phân loại:

+ PƯ :

1

(48)

+ PƯ trao đổi : 2, 3, + PƯ phân huỷ :

GV: Gäi HS lµm bµi tËp

GV: Gäi HS nhËn xÐt

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3,4,5,6 SGK Tr 33

TiÕt 15 Mét sè muối quan trọng

I Mơc tiªu

1, HS biÕt:

TÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mét sè mi quan träng : NaCl,

KNO3

Trạng thái thiên, cách khai thác muối NaCl

Nh÷ng øng dơng cđa mi: NaCl, KNO3

2, Tiếp tục rèn luyện cách viết PTPƯ kĩ làm tập định tính

II ChuÈn bÞ GV:

* Tranh vÏ:

Rng mi

Mét sè øng dơng cđa NaCl * Phiếu học tập

HS : Đọc trớc ë nhµ

HS1: Nêu tính chất hóc họccủa muối, viế PTPƯ minh hoạ cho tính chất

HS2: Nêu định nghĩa PƯ trao đổi , điều kiện để PƯ trao đổi thực c

HS3: Chữa tập SGK

Bài tËp 3:

a, Mi t¸c dơng víi dd NaOH : Mg(NO3)2, CuCl2

Phơng trình hoá học :

Mg(NO3)2 + 2NaOH ® Mg(OH)2 + 2NaNO3

CuCl2 + 2NaOH ® Cu(OH)2 + 2NaCl

b, Không có đ muối tác dụng với HCl c, Mi tÊc dơng víi dd AgNO3 lµ : CuCl2

CuCl2 + AgNO3 đ AgCl + Cu(NO3)2

HS4: Chữabài tập SGK

Bµi tËp :

Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3

Pb(NO3)2   

(49)

Pb(NO3)2 + Na2CO3 ® PbCO3 + 2NaNO3

Pb(NO3)2 + KCl ® PbCl2 + 2KNO3

Pb(NO3)2 + Na2SO4 ® PbSO4 + 2NaNO3

BaCl2 + Na2CO3 ® BaCO3 + 2NaCl

BaCl2 + Na2SO4 ® BaSO4 +2NaCl

GV: Tỉ chøc cho học sinh lớp nhận xét, góp ý phần lµm cđa HS

3 Bµi míi.

GV: Trong tự nhiên em thấy muối ăn (NaCl) có đâu ?

Trong m3 níc biĨn hµo tan chõng

27 kg muối ăn natriclorua, kg muối canxi sunfat số muối khác

GV: Gi học sinh đọc lại phần : “Trạng thái thiên nhiên _ SGK tr34”

GV: §a tranh vẽ ruộng muối

GV: Em hÃy trình bày c¸ch khai th¸c

NaCl tõ níc biĨn

GV: Mn khai th¸c NaCl tõ má

muối có lòng đất, ngời ta làm nh ?

GV: Các em quan sát sơ đồ cho biết ứng dụng NaCl

GV: Gäi häc sinh nªu øng dơng

của sản phẩm sản xuất đợc từ NaCl nh :

+ NaOH + Cl2

I Muèi Natriclorua (NaCl) 1 Tr¹ng thái thiên nhiên

HS: Trong tự nhiên muối ¨n (NaCl)

có nứơc biển, lịng đất

HS: Đọc SGK tr 34

2 Cách khai thác

HS: Nêu cách khai thác từ nớc biển

HS: Mô tả khai thác

3 ứng dụng

HS: Nêu ứng dụng NaCl:

+ Làm gia vị bảo quản thực phẩm + Dùng đrr sản xuất : Na, Cl2, H2,

NaOH, Na2CO3, NaHCO3…

Hoạt động 2 GV: Gii thiu :

Kali nitrat chất rắn màu trắng

GV: Cho hc sinh quan sỏt lọ đựng

kali nitrat

GV: Giíi thiƯu tÝnh chÊt cña kali nitrat

II Muèi Kali nitrat.(KNO3)

1 TÝnh chÊt

Muối kali nitrat tan nhiều nớc, bị phân huỷ nhiệt độ cao đ Kali nitrat có tính oxi hố mạnh

2KNO3 2KNO2 + O2

(r) (r) (k)

2 øng dông

Muối KNO3 đợc dùng để :

+ ChÕ t¹o thuèc nổ đen

(50)

+ Làm phân bón

+ Bảo quản thực phẩm công nghiệp

Cñng cè

GV: Yêu cầu học sinh làm tập phiếu học tập

Bài tập 1:

HÃy viết PTPƯ thực chuyển đoỏi hoá học sau:

Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

Cu(NO3)2

GV: Lu ý HS chọn chất tham gia PƯ cho PƯ thực đợc

HS: Lµm bµi tËp :

Bµi tËp 1

1, Cu + 2H2SO4 ®n ® CuSO4 + SO2 + 2H2O

2, CuSO4 + BaCl2 ® BaSO4 + CuCl2

3, CuCl2 + 2KOH ® Cu(OH)2 + 2KCl

4, Cu(OH)2 CuO + H2O

5, CuO + H2 Cu + H2O

6, Cu(OH)2 + 2HNO3®Cu(NO3)2 + 2H2O GV: Giíi thiƯu dỊ bµi bµi tËp

Bµi tËp :

Trén 75 gam gam dd KOH 5,6% víi 50 gam dd MgCl2 9,5%

a, Tính khối lợng kết tủa thu đợc

b, Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc sau phản ứng

GV: Gọi HS nêu phơng hớng gải tập viét cơng thức đợc sử dụng

trong bµi

HS: Phơng hớng giải : + Viết phơng trình PƯ

+ Tớnh s mol ca hai cht tham gia PƯ + Xác định chất tham gia PƯ hết chất d

+ Sử dụng số mol chất tham gia PƯ hết để tính tốn theo PT

GV: Yêu cầu học sinh làm vào

GV: Gọi HS lên chữa tập

HS: Chữa tập

Bài tập :

Phơng trình PƯ:

MgCl2 + 2KOH ® Mg(OH)2 + 2KCl

TÝnh sè mol chÊt tham gia P¦

m KOH =

mdd×C% 100 % =

75×56 %

100 % =4,2(gam) ® n KOH =

m M=

4,2

56 =0,075(mol)

m MgCl2 = mdd×C% 100 % =

50×9,5 %

100 % =4,75(gam)

1

6

to

(51)

® n MgCl2 = m

M=

4,75

95 =0,05(mol)

Theo số liệu : KOH PƯ hết, MgCl2 cßn d

a, Theo PT :

n MgCl2 =

nKOH

2 = 0,075

2 =0,0375(mol)

® m Mg(OH)2 = n  M = 0,0375  58 = 2,175(gam)

b, Dung dÞch sau phản ứng: có MgCl2 d KCl

Theo PT :

n KOH = n KCl = 0,075 (mol)

n MgCl2 ph¶n øng = n Mg(OH)2 = 0,0375 (mol)

n MgCl2 (d)= 0,05 – 0,0375 = 0,0125

(mol)

® m KCl = n  M = 0,075  74,5 = 5,5875 (gam)

® m MgCl2 (d) = 0,0125  95 = 1,1875 (gam)

m dd sau ph¶n øng = 75 + 20 – 2,175 =

122,285 (gam)

® C% MgCl2 (d) = mct

mdd ×100 %=

1,1875

122,825 ×100 %=0,97 %

C% KcL = 5,5875

122,825 ×100 %=4,55 %

GV: Chấm điểm làm HS

Bµi tËp vỊ nhµ ; 1, 2, 3, 4, SGK tr 36

Tiết 16 Phân bón hoá học

I Mơc tiªu

1, HS biÕt:

Phân bón hố học gì? Vai trị ngun tố hoá học trồng

Biết cơng thức hố học số loại phân hố học thờng dùng hiểu số tính chất loại phân bón

Rèn luyện khả phân biệt loại phân đạm phân kali, phân lân dựa vào tính chất hố học

Cđng cố tập tính theo công thức hoá học

II ChuÈn bÞ

GV: ChuÈn bÞ mẫu phân bón hoá học

Phiếu học tập

(52)

GV: Gäi HS

HS1: Nêu trạng thái tự nhiên, cách khai thác vµ øng dơng cđa mi natri clorua NaCl ?

HS2: Chữa tập SGK tr 36

Bài tËp :

DD NaOH dùng đẻ phân biệt biệt a,b Phơng trình :

a,

CuSO4 + 2NaOH ® Cu(OH)2 + Na2SO4

(dd) mµu xanh (dd) (r) (dd)

Fe2(SO4)3 + 6NaOH ® Fe(OH)3 + 2Na2SO4

(dd) (dd) (r) mµu nâu (dd)

b, CuSO4 + 2NaOH đ Cu(OH)2 + Na2SO4

(dd) mµu xanh (dd) (r) (dd)

Na2SO4 NaOH không cã p

GV: Tỉ chøc cho häc sinh c¶ lớp nhận xét, góp ý phần làm HS

3 Bµi míi

GV: Giíi thiệu thành phần thực vật :

Nc chiếm tỉ lệ lớn thực vật ( khoảng 90%) Trong thành phần cấc chất khơ cịn lại (10%) có đến 99% nguyên tố : C, H, O, N, P , Mg, S lại 1% nguyên rố vi lợng nh B (bo) , Cu, Zn, Fe, Mn ”

GV: Gọi HS đọc SGK

I Những nhu cầu trồng

HS: Nghe ghi

1 Thành phần cđa thùc vËt

2 Vai trị ngun tố hoá học đối với thực vật

HS: §äc SGK

Hoạt động 2 GV: Giới thiệu:

Phân bón hố học dùng dạng đơn dạng kép

GV: ThuyÕt tr×nh

II Những phân bón hoá học thờng dùng

HS: Nghe vµ ghi

1 Phân bón đơn

Phân bón đơn chứa nguyên tố dinh dỡng đạm (N), lân (P) , kai li (K)

a, Phân đạm: Một số phân đạm th-ờng dùng :

+ Ure: CO(NH2)2 tan níc

+ Amoni nitrat: NH4NO3 tan

níc

+ Amoni sunfat: (NH4)2SO4 tan

trong níc

b, Ph©n l©n : Mét sè ph©n lân thờng dùng là:

+ Photphat tự nhiên: thành phần Ca3(PO4)2 không tan

n-c tan chậm đất chua

(53)

GV: Gọi học sinh đọc phần “Em có biết ”

c, Phân kali: Thờng dùng KCl, K2SO4 dễ tan nớc 2 Phân bón kép

Có chứa nguyên tố N, P, P

3 Phân vi lợng

Có chứa nguyên tố hoá học dới dạng hợp chất cần thiết cho phát triển nh bo, kÏm,

mangan …

HS: Đọc đọc thêm

Cñng cè

GV: Giới thiệu đề bài tập

Bµi tËp 1:

Tính thành phần trăm khối lợng nguyên tố đạm ure CO(NH2)2

GV: Yêu cầu học sinh xác định dạng tập nêu bớc để làm

tËp

HS: xác định dạng tập ính theo cơng thức hoá học nêu bớc làm tập

GV: Cho học sinh lớp làm tập vµo vë

MCO(NH2)2 = 12+16+14  + 2 = 60

%C = 12

60 ×100 %=20 %

%O = 16

60 ×100 %=26,67 %

%N = 28

60×100 %=46,67 %

%H = 100% - (20% + 26,67% + 46,67%) = 6,66%

GV: Gäi c¸c häc sinh kh¸c nhËn xÐt sưa sai (nÕu có)

GV: Yêu cầu học sinh làm tập phiÕu häc tËp

Bµi tËp 2:

Một loại phân đạm có tỉ lệ khối lợng nguyên tố nh sau:

%N=35%, %O= 60% cịn lại hiđro xác định cơng thức laọi phân đạm

GV: Gọi HS nêu phơng hớng giải, sau yêu cầu học sinh lớp làm

tËp vµo vë

Bµi tËp :

%H = 100% - (35% + 60% )= 5% Giả sử cơng thức hố học loại phân đạm NxOyHz Ta có :

x:y:z = 35

14  60 16 

5

1 = 2,5: 3,75:5 = : :

đ Vậy cơng thc hố học loại phân đạm : N2O3H4( hay NH4NO3)

GV: Gọi HS nhận xét chấm điểm

(54)

TiÕt 17 Quan hệ loại Hợp chất vô cơ

I Mơc tiªu

HS biết đợc mối quan hệ laọi hợp chất vơ cơ, viết đợc ph-ơng trình phản ứng hố học thể chuyển hố laọi hợp chất vơ ú

Rèn luyện kĩ viết PTPƯ hoá học

II Chuẩn bị GV:

Máy chiÕu, giÊy trong, bót d¹ PhiÕu häc tËp

Bé bìa có ghi loại hợp chất vô

HS : Ôn tập lại tính chất hoá học hợp chất vô

III.Tin trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

HS1: Kể tên laọi phân bón thờng dùngb - loại , viết cơng thức hố học minh hoạ

HS2: Chữa tập SGK tr 39

Bài tập 1:

CTHH Tên gọi Phân loại

Phân bón đơn Phân bón kép

KCl Kaliclorua 

NH4NO3 Amoni nitrat 

NH4Cl Amoni sunfat 

(NH4)2SO4 Canxi photphat 

Ca3(PO4)2 Canxi photphat 

Ca(H2PO4)2 Canxi ®ihi®ro photphat 

(NH4)2HPO4 Amoni hi®rophtphat 

KNO3 Kali clorat 

GV: Gäi HS nhận xét chấm điểm

3 Bài míi

Hoạt động 1 I Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ.

Muèi

1

3

6

(55)

GV: Phát cho HS bìa có ghi loại hợp chất vô

đ Yêu cầu nhóm học sinh thảo

luận nội dung sau:

+ Điền vào ô trống laọi hợp chất vô cho phù hợp

+ Chn cỏc loi chất tác dụng để thực chuyển hoá sơ đồ

GV: Chiếu lên hình sơ đồ mà

các nhóm điền đủ

HS: Th¶o luËn nhãm

HS: Sơ đồ điền đầy đủ nội dung nh

sau Oxit baz¬

Muèi

Oxit axit

Baz¬ Axit

1

3

6

(56)

(57)

(58)

(59)

(60)

(61)

(62)

(63)

(64)

GV: Gäi c¸c häc sinh khác nhận xét

+ Để thực chuyển hoá (1): ta cho oxit bazơ + axit

+ Để thùc hiƯn chun ho¸ (2): ta cho oxit aaxit + dd bazơ

+ Để thực chuyển hoá (3): ta cho oxit bazơ +nớc

+ Để thực chuyển hoá (4): ta thuỷ phân bazơ không tan

+ Để thực chuyển hoá (5): ta cho oxit axit( trõ SiO2)+ níc

+ Để thực chuyển hoá (6): ta cho dd bazơ + dd muối

+ Để thực chuyển hoá (7): ta cho dd bazơ + dd muối

+ Để thực chuyển hoá (8): ta cho mi + axit

+ §Ĩ thùc hiƯn chuyển hoá (9): ta cho axit + bazơ

Hot động 2 GV: Yêu cầu học sinh viết PTPƯminh hoạ cho sơ đồ

GV: ChiÕu bµi lµm cđa học sinh lên hình gọi học sinh khác nhận xét

GV: Chiếu làm HS lên mà

hình

GV: Goi HS lên điền trạng thái chất Phơng trình PƯ1, 2, 3, 4,

II Những phản ứng hoá học minh hoạ

HS: Viết PTPƯminh hoạ

1, MgO + H2SO4đ MgSO4 + H2O

2, SO3+ NaOH®Na2SO4 + H2O

3, Na2O + H2O ® 2NaOH

4, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

5, P2O5 +3 H2O ® 2H3PO4

6, KOH + HNO3® KNO3+ H2O

7, CuCl2 + 2KOH® Cu(OH)2+ 2HCl

8, AgNO3 + HCl ® AgCl+ HNO3

9, 6HCl+ Al2O3đ2AlCl3+ 3H2O HS: Điền trạng thái chất: 1, MgO + H2SO4® MgSO4 + H2O

(r) (dd) (dd) (l) 2, SO3+ NaOH®Na2SO4 + H2O

(k) (dd) (dd) (l) 3, Na2O + H2O ® 2NaOH

(r) (l) (dd)

4, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

(r) (r) (l) 5, P2O5 +3 H2O ® 2H3PO4

(k) (dd) (dd)

Cñng cè

GV: Chiếu luyện tập lên hình

Bµi tËp 1:

Viết PTPƯ cho biến biến đổi hoá học sau: a,

Na2O NaOH

Na2SO4 NaCl NaNO3

b,

Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3

1

to

(65)

a, 1, Na2O + H2O ® 2NaOH

2, H2SO4+ 2NaOH®Na2SO4 + H2O

3, Na2SO4 + BaCl2 ® BaSO4 + 2NaCl

4, NaCl + AgNO3 ® NaNO3 +AgCl

b, 1, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

2, Fe2O3+ 6HCl ® 2FeCl3+ 3H2O

3, FeCl3 + 3AgNO3 ®Fe(NO3)3

+3AgCl

4, 2Fe(NO3)3 + 3Cu(OH)2 ® 2Fe(OH)3

+ 3Cu(NO3)2

5, 2Fe(OH)3 + 3H2SO4® Fe2(SO4)3 +

3H2O

GV: Chiếu đề luyện tập lên hỡnh

Bài tập 2:

Cho chất : CuSO4, CuO, Cu(OH)2,Cu, CuCl2

H·y s¾p xÕp chấ thàn dÃy chuyển hoá viết phơng trình phản ứng

HS: Sắp xếp chất thành dÃy chuyển hoá

GV: Chiếu cách xếp số học sinh lên hìh để lớp tìm điểm cha hợp lí

HS: D·y chun ho¸

CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu CuSO4

Ph¬ng trình phản ứng:

1, CuCl2 + 2KOH đ Cu(OH)2 + 2H2O

2, Cu(OH) CuO + H2O

3, CuO + H2 Cu + H2O

4, Cu + 2H2SO4 ®n® CuSO4 + 2H2O+ SO2

GV: Nhận xét cho điểm

Hớng dẫn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, SGK tr 41

IV Rót kinh nghiÖm

TiÕt 18 Luyện tập chơng I: Các loại Hợp chất vô cơ

I Mơc tiªu

Học sinh ơn tập để hiểu kĩ tính chất loại hợp chất vô cơ, mối quan hệ cúng

Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng hoá ọc, kĩ phân biệt hoá chất

Tiếp tục rèn luyện khả làm tập định lợng

Máy chiếu, giấy trong, bút

1

to to

(66)

PhiÕu học tập

HS : Ôn tập lại kiến thøc ch¬ng I

GV: CjiÕu lªn hình bảng phân loại chất vô nh sau:

I KiÕn thøc cÇn nhí

1 Phân loại hợp chất vô cơ.

GV: Yêu cầu häc sinh th¶o ln víi néi dung sau :

+ Điền loại hợp chất vô vào chỗ trèng cho phï hỵp

GV: Có thể sử dụng bìa để học sinh dán vào bảng

GV: Chiếu lên hình bảng hệ

thng phõn loại loại hợp hợp chất vô mà nhúm hc sinh ó lm

GV: Yêu cầu học sinh lấy VD cho

mỗi loại

HS: Thảo luận nhóm để hồn thành

néi dung luyện tập vào phiếu học tập

HS: Điền vào bảng đầy đủ nh sau :

GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt

Tính chất hố học loại hợp chất vô đợc thể sơ đồ sau :

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cuat loạiu hợp chất vô

Các hợp chất vô

Axit Baz¬

Oxit Muèi

Oxit

Baz¬ Oxitaxit Axitcã

oxi

Axit kh«ng cã oxi

Bazơ

tan khôngBazơ tan

Muối

axit Muối trung hoà

Oxit bazơ +axit Oxit axit

+oxit axit

+bazơ +oxit bazơ Nhiệt

phân huỷ

Muèi

(67)

GV: Nhìn vào sơ đồ em nhắc laị tính chất hố học loại hợp chất vô

GV: Gäi lần lợt học sinh nhắc lại

GV: Ngoài nh÷ng tÝnh chÊt cđa mi

đợc trình bày , muối cịn có tính chất ?

GV: Chiếu tính chất muối lên hình

HS: Nêu lại tính chất hợp chất vô

HS: Nêu lại tính chất hoá học cña muèi

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình :

Bµi tËp 1:

Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt lọ hoá chất mà dùng q tím

GV: ChiÕu bµi lµm HS lên

hình gọi HS khác nhÉn Ðt bỉ sung

GV: ChiÕu bµi lun tập lên hình

Bài tập 2:

Cho c¸c chÊt : Mg(OH)2, CaCO3,

K2SO4, CuO, HNO3 , NaOH, P2O5

1, Gọi tên phân laọi chất 2, Trong chất , chất tác dụng đợc với :

a, Dung dÞch HCl

II Lun tËp

HS: Lµm bµi tập vào

Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử

Bớc 1:

+ Lần lợt lấy lọ giät dd nhá vµo giÊy quú tÝm

+ Nếu quì tím chuyển sang màu xanh : dd KOH, Ba(OH)2 (nhãm I)

+ Nếu q tím chuyển sang màu đỏ ; HCl, H2SO4(nhóm II)

+ Nếu quì tím không chuyển màu là: dd KCl

Bớc 2:

+ Lần lợt lấy dd nhón I nhỏ vào dd nhóm II

+ NÕu thÊy cã chÊt kÕt tña trắng chất nhóm I Ba(OH)2, chất nhóm

II H2SO4

+ Chất lại nhóm I KOH + Chất lại nhóm II HCl Phơng trình :

Ba(OH)2 +H2SO4® BaSO4 + 2H2O

(dd) (dd) (r) (l)

Màu trắng

+Bazơ +axit +oxit axit + Muối

+kim loại + bazơ +oxitbazơ

(68)

b, Dung dÞch Ba(OH)2

c, Dung dÞch BaCl2

ViÕt phơng trình phản ứng

GV: Có thể cho học sinh làm tập 1,2 tập mẫu sau :

TT Công thức Tên gọi Phân loại Tác dụngvới dd

HCl

Tác dụng vớidd Ba(OH)2

T¸c dơng víi dd

BaCl2

1

GV: ChiÕu bµi làm HS lên

hình , gọi HS khác nhẫn xét HS: Làm tập vào

TT Côngthức Tên gọi Phân

loại

T¸c dơng víi dd

HCl

T¸c dơng víidd Ba(OH)2

T¸c dơng víi dd

BaCl2

1 Mg(OH)2 Magiê hiđroxit Bazơ

2 CaCO3 Canxi cacbonat Muèi 

3 K2SO4 Kali sunfat Muèi  

4 HNO3 Axit nitric Axit 

5 CuO §ång (II) oxit Oxit 

6 NaOH Natri hi®roxit Bazơ

7 P2O5 Điphotphopentaoxit Oxit

GV: Nhận xét chấm điểm

GV: Chiu bi luyn lờn mn hỡnh

Phơng trình phản øng :

1, Mg(OH)2+ 2HCl® MgCl2 + 2H2O

2, CaCO3+2HCl®CaCl2+ CO2 + H2O

3, K2SO4+ Ba(OH)2®BaSO4 + 2KOH

4, HNO3+Ba(OH)2®Ba(NO3)3+2H2O

5, CuO+ 2HCl® CuCl2 + H2O

6, NaOH+ HCl® NaCl + H2O

7,P2O5+3Ba(OH)2®Ba3(PO4)2+3H2O

8, K2SO4+ BaCl2đ BaSO4 +2KCl Bài tập 3:

Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO cần vừa đủ m gam dd HCl 14,6% Sau phảnứng thu đợc 1,12 lit khí (ở đktc)

(69)

b, TÝnh m?

c, Tính nồng độ % dd thu đợc sau phản ng

GV: Gọi HS nêu phơng hớng giải

phần a ( bớc )

GV: Chiếu lên hình bớc

làm (phần a) + Viết PTPƯ + Tính nH2

+ Dựa vào nH2 tÝnh nMg®

mMg

+ TÝnh mMgOđ tính %về

khối lợng chất

GV: Gọi học sinh nêu phơng

h-ớng giải phần b đ GV chiếu lên hình

+ TÝnh nHCl ;

+ TÝnh mHCl;

+ TÝnh m dd HCl

GV: Gäi Học sinh nêu phơng

h-ng gii phn c sau GV chiếu lên hình :

+ Dung dịch sau phản ứng có MgCl2;

+ Tớnh đợc nMgCl2(1+2) đ

mMgCl2 ;

+ TÝnh khèi lợng dd sau phản ứng (áp dụng đinh luật bảo toàn khối lợng )

+ Tớnh nng % ca MgCl2

HS: Nêu bớc giải

HS: Làm theo gợi ý GV

hình

Phơng trình phản ứng:

Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2 (1)

MgO + 2HCl® MgCl2 + H2O (2)

nH2 = V 22,4=

1,12

22,4=0,05(mol)

Theo Phơng trình (1):

nMg = nMgcl2= nH2=0,05 (mol)

® mMg=n  M = 0,0524 = 1,2(gam) ® mMgO= 9,2 – 1,2 = (gam)

%Mg = 1,2

9,2×100 %=013 %

%MgO = 100 %−13 %=87 %

HS: Làm phần b theo hớng dẫn GV

trên hình

Theo phơng trình (1):

nHCl =  nMgO=  0,05 = 0,1 (mol) ® nHCl cÇn dïng = 0,1 + 0,4 = 0,5(mol) ® mHClcÇn cã =0,5 36,5 =18,25(gam)

® m ddHCl = mct

C%×100 %

= 18,25

(70)

GV: ChiÕu bµi lµm cđa HS lên

màn hình HS:c, nMgCl2(1) Làm phần c theo híng dÉn cđa =0,05(mol) GV:

nMgCl2(2) =nMgO=o,2(mol)

nMgCl2(1+2) =0,05 + 0,2 = 0,25 (mol)

mMgCl = n  M = 0,025  95

=23,75(gam)

mdd sau p = m hỗn hỵp + mddHCl – mH2

= 9,2+ 125-0,052=134,1(gam) C%MgCl2=

mct

mdd ×100 %= 23,75

134,1×100 %=17,7 % Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, SGK tr42

Tiết 19 Thực hành tính chất : Hoá học bazơ muối

I Mục tiêu

Học sinh củng cố kiến thức học thực nghim

Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm, rèn luyện khả quan sát, suy đoán

II Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm theo nhóm : Mỗi nhóm bé thÝ nghiƯm :

* Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiƯm

èng nghiƯm

èng hót * Ho¸ chÊt:

Dung dÞch NaOH

Dung dÞch H2SO4

Dung dÞch BaCl2

Dung dÞch FeCl3

Dung dÞch CuSO4

Dung dịch HCl Dung dịch Na2SO4

Đinh sắt

GV: KiÓm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ hoá chất củ phòng thí nghiệm có

(71)

HS1: Nêu tính chất hoá học bazơ

HS2: Nêu tính chất hóa học muối

GV: Yêu cầu hai học sinh viết lên góc bảng

3 Bài míi.

Họt động GV Hoạt động HS

nghiƯm

ThÝ nghiƯm 1:

Nhá mét vµi giät dd NaOH vµo èng nghiƯm cã chøa ml dd FeCl3,

l¾c nhĐ ống nghiệm quan sát t-ợng

Thí nghiệm 2:

Đồng (II) hiđrõit tác dụng với axit :

Cho it Cu(OH)2 vào đầy ống

nghiệm, nhỏ vài giọt dd HCl lắc quan sát tợng

GV: Gäi HS nªu :

+ Hiện tợng quan sát đợc + Giải thích tợng + Viết PTHH

+ KÕt kuËn vÒ tính chất hoá học bazơ

GV: Hớng dẫn häc sinh lµm thÝ

nghiƯm

ThÝ nghiƯm 3:

Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại :

Ngâm đinh sắt nhỏ,

èng nghiÖm chøa ml dd CuSO4

quan sát tợng

Thí nghiệm 4:

Bari clorua t¸c dơng víi níc : Nhá vµi giät dd BaCl2 vµo èng

nghiƯm cã chứa ml dd Na2SO4đ

quan sát

ThÝ nghiƯm 5:

Bari clorua t¸c dơng víi axit : Nhá vµi giät dd BaCl2 vµo èng

nghiÖm cã chøa ml dd H2SO4 lo·ng,

quan sát

GV: Yêu cầu nhóm học sinh nêu

hiện tợng:

+ Viết PTPƯ

+ Giải thích tợng

+ Kết luận tÝch chÊt ho¸ häc cđa mi

I TiÕn hành thí nghiệm 1 Tính chất hoá học bazơ

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Nêu tợng, viết phơng trình PƯ giải thích nêu kết luận

2 Tính chất hoá học cđa mi

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

HS: Nêu tợng : + Viết PTPƯ

+ Giải thích tợng

(72)

Hot động

GV: NhËn xÐt bi thùc hµnh Cho

học sinh kê lại bàn ghế rửa dụng cụ

GV: Yêu cầu học sinh viết tờng trình

II Viết tờng trình

HS: Kê lại bàn ghế, rửa dụng cụ

HS: Viết tờng trình theo nhóm

TiÕt 20 KiĨm tra tiết

Ngày soạn: Ngày dạy:

I Mục tiªu

KiĨm tra häc sinh vỊ tÝnh chÊt hóa học loại hợp chất vô Khả nhận biết hợp chất vô

Kĩ viết làm dạng trắc nghiệm tự luận

II Đề

Phần I.Trắc nghiệm khác quan (3 điểm)

Cõu 1: (1 im) Đơn chất tác dụng đợc với dung dịch H2SO4 loãng sinh

chÊt khÝ:

A: Cacbon B: S¾t C Đồng D Bạc

Câu 2: (1 điểm). Chất tác dụng với nớc cho dung dịch làm cho phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng:

A CO2 B K2O C P2O5 D SO2

Câu 3: (1 điểm). Giấy quỳ tím chuyển màu đỏ nhúng vào dung dịch đợc tạo thành từ:

A 0,5 mol H2SO4 vµ 1,5 mol NaOH

B mol HCl vµ mol KOH

C 1,5 mol Ca(OH)2 vµ 1,5 mol HCl

D mol H2 SO4 1,7 mol NaOH

Phần II. Tự luận (7 điểm)

Câu 4: (2 điểm). Cho nh÷ng chÊt sau: CuO, MgO, H2O, SO2, CO2 H·y chän

những chất thích hợp để điền vào chỗ trống hồn thành phơng trình phản ứng sau:

A HCl + ® CuCl2 +

B H2SO4 + Na2SO3 ® Na2SO4 + H2O +

C Mg(OH)2 ® + H2O

(73)

Câu 5: (2 điểm). Có lọ khơng ghi nhãn, lọ đựng chất rắn Na2CO3

và Na2SO4 Hãy chọn thuốc thử để nhận biết hai cht trờn Vit phng

trình phản ứng xảy

Câu 6: (3 điểm). Một dung dịch chứa 10 gam NaOH tác dụng với dung

dịch chứa 10 gam HNO3 Thử dung dịch sau phản øng b»ng giÊy quú H·y

cho biết màu quỳ tím biến đổi nào? giải thích viết phơng trình phản ứng (Na = 23, O = 16, H = 1, N = 14)

III Rót kinh nghiƯm

Chơng II- Kim loại

Tiết 21 Tính chất vật lí kim loại

I Mục tiêu HS biÕt:

Mé sè tÝnh chÊt vËt lÝ kim loại nh: Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim

Mt s ng dng ca kim loại đời sống, sản xuất

Biết thực thí nghệm đơn giản, quan sát, mơ tả tợng, nhận xét rút kết luận tính chất vật lí

BiÕt liªn hƯ tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc víi mét sè øng dơng cđa kim lo¹i

II Chn bị

GV: Chuẩn bị máy chiếu, giấy trong, bút : Các thí nghiệm bao gồm :

+ Một đoạn dây thép dài 20cm + §Ìn cån, bao diªm

+ Một số đồ vật kgác: kim ca nhơm, giấy gói bánh kẹo + Một đèn điện để bàn

+ Mét đoạn dây nhôm + Một mẩu than gỗ + Một búa đinh

HS : Đọc tríc bµi míi ë nhµ

nghiƯm :

+ Dùng búa dập vào đoạn dây nhôm + Lấy búa đập vào mẩu than

GV: Gi i din nhúm hc nờu hin

tợng , giả thích nêu kết luận

I Tính dẻo

HS: lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

HS:HiƯn tỵng :

(74)

GV: Cho học sinh quan sát mẫu : + Giấy gói kẹo làm nhôm + Vỏ đồ hộp

đ Kim loại có tính dẻo

+ Dây nhôm bị dát mỏng

Giải thích:

+ Dây nhôm bị dát mỏng kim loại có tính dẻo

+ Còn than chì bị vỡ vụn than tính dẻo

Kết luận: Kim loại có tính dẻo

Hot động 2

GV: Lµm thÝ nghiƯm 2-1 (SGK)

GV: Nêu câu hỏi để học sinh trả lời + Trong thực tế, dây dẫn thờng đợc làm kim loi no?

+ Các kim loại có dẫn điẹn không ?

GV: Gọi học sinh nêu kÕt ln

GV: Bỉ sung th«ng tin :

+ Kim loại khác có khă dẫn điện khgác Kim loại dẫn điẹn tốt Ag, sau đến Cu,

Al, Fe…

+ Do tính dẫn điện, số kim loại đợc sử dụng làm dây dẫn điện, ví dụ: Cu, Al

Chú ý: Không nên sử dụng dây dẫn điện trần, dây dẫn điện bị hỏng để tránh bị điện giật …

II TÝnh dÉn ®iƯn

HS: Quan sát nêu tợng đồng thời trả lời câu hỏi GV

Hiện tợng: đèn sáng

HS: Trả lời câu hỏi gv

+ Trong thực tế, dây dẫn thờng đợc

lm bng ng , nhụm

+ Các kim loại khác có dẫn điện (nhng khả dẫn điện thờng khác )

HS: Nêu kết luận :

Kim loại có tính dẫn điện

Hot ng 3

nghiƯm

+ Đốt nóng đoạn dây thép lửa đèn cồn đ nhận xét t-ợng gải thích

GV: Làm thí nghiệm với dây ng ,

nhôm ta thấy tợng tơng tự Gọi học sinh nêu nhận xét

GV: Bỉ sung th«ng tin :

+ Kim loại khác có khả dẫn diệt khác Kim lo¹i dÉn nhiƯt tèt thêng dïng dÉn nhiƯt tèt

+ Do tÝnh dÉn nhiƯt vµ mét số tính chất khác nên nhôm, thép không dỉ (i

III TÝnh dÉn nhiƯt

HS: Lµm thÝ nghiệm theo nhóm

Hiện tợng : Phần dây thép không tiếp xúc với lửa bị nóng lên

Giải thích: Đó thép có tính dÉn nhiÖt

(75)

nox) đợc dùng làm dụng cụ nấu ăn

Hoạt động 4 GV: Thuyết trình :

Quan sát đồ trang sức bằng: bạc, vàng … ta thấy bề mặt sáng lấp lánh đẹp … kim loại khác sáng tơng tự

GV: Gäi HS nªu nhËn xÐt

GV: Bỉ sung :

Nhờ tính chất này, kim loại đợc dùng làm đồ trang sức vật trang trí khác

GV: Gọi học sinh đọc phần “Em

cã biÕt ”

IV ¸nh kim

HS: Nghe vµ ghi bµi

HS: Nhận xét :

Kim loại có ánh kim

HS: Nghe đọc SGK

Củng cố

GV: Gọi HS nêu lại nội dung

HS: Nêu lại néi dung chÝnh cđa bµi 5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, 4, SGK tr 48

TiÕt 22 tÝnh chÊt ho¸ họccủa kim loại

I Mơc tiªu

(76)

Biết rút vra tính chất hố học kim loại cách : + Nhớ lại kiến thức biết lớp chơng lớp

+ Tiến hành thí nghiệm, quan sát tợng, giải thích rút nhận xét

+ Từ phản ứng kim loại cụ thể, khái qt hố để rút tính chất hố học kim laọi

+ ViÕt c¸c PTHH biĨu diƠn tính chất hoá học kim loại

II Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị máy chiếu, giấy trong, bút : * Dụng cụ:

Giá ống nghiệm

ống nghiệm

Kẹp gỗ Đèn cồn Muôi sắt

Lä thủ tinh miƯng réng * Ho¸ chÊt:

Dung dÞch CuSO4

Dung dÞch AgNO3

Dung dÞch AlNO3

Fe, Zn, Cu

HS1: Nªu tÝnh chÊt chÊt vËt lÝ cđa kim lo¹i ?

3 Bµi míi.

GV: Làm thí nghiệm yêu càu học

sinh quan sát

GV: Làm thí nghiệm 1: §èt s¾t

oxi

Làm thí nghiệm 2: Đa mi sát đựng Na nóng chảy vào bình đựng clo đ Gọi học sinh nêu tợng, sau GV chiếu lên hình

GV: Yêu cầu học sinh vuết PTPƯđ

sau ú GV chiếu lên hình

GV: Giíi thiƯu chiÕu lên hình + Nhiều kim loại trừ (Ag, Au Pt) P với oxi tạo thành oxit

+ nhiệt độ cao, kim loại P với nhiều phi kim khác tạo thành

I P¦ cđa kim loại với phi kim 1 Tác dụng với oxi

HS: Quan s¸t thÝ nghiƯm

HS: Nêu tợng

Thí nghiệm 1: Sắt chấy oxi với lửa chói sáng, tạo nhiều hạt màu nâu đen (Fe3O4)

Thí nghiệm2: Na nóng chảy cháy clo tạo thành khói trắng

HS: Viết phơng trình PƯ: 3Fe + 2O2 Fe3O4

(r) (k) (r) (Tr¾ng xanh) (không màu) (nâu đen)

2 Tác dơng víi phi kim kh¸c

2Na + Cl2 NaCl

(77)

muèi

GV: Gọi HS đọc phần kết luận

SGK đ GV chiếu kết luận

hình

HS: §äc kÕt luËn :

+ Hầu hết kim loại(trừ Ag, Au, Pt) p với oxi nhiệt độ thờng nhiệt độ cao

+ nhiệt độ cao, kim loại p với nhiều phi kim khác tạo thành muối

GV: Gọi HS nhắc lại tính chất đồng thời gọi HS viết PTPƯ minh hoạ

GV: ChiÕu bµi lun tËp

Bµi tËp 1:

Hãy hoàn thành PTHH theo sơ đồ PƯ sau:

a, Zn + S ® ? b, ? + Cl2 ® AlCl3

c, ? + ? ® MgO d, ? + ? ® CuCl2

e, ? + HCl ® FeCl2 + ?

f, R + ? ® RCl2 + ?

g, R + ? ® R2(SO4)3 + ?

( R kim loại có hố trị t-ơng ứng pht-ơng trỡnh )

GV: Chiếu làm HS lên

hình gọi HS khác nhận xét

II PƯ kim loại với dd axit. HS: Nêu lại số kim loại p với dd axit , tạo thành muối giải phóng khí hiđro

Phơng trình:

Mg + H2SO4đ MgSO4 + H2

2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2

(r) (dd) (dd) (k)

HS: Lµm bµi tËp vµo vë : a, Zn + S ZnS

b, 2Al + 3Cl2 2AlCl3

c, Mg + O2 2MgO

d, Cu + Cl2 CuCl2

e, Fe + HCl ® FeCl2 + H2

f, R + HCl ® RCl2 + H2

g, R + H2SO4 lo·ng® R2(SO4)3 + H2

nghiƯm

Thí nghiệm 1: Cho dây đồng vào

ống nghiệm đựng dd AgNO3

Thí nghiêm 2: Cho mẩu dây Zn đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4

Thí nghiệm 3: Cho dây đồng vào ống nghiệm chứa dd AlCl3đ quan

s¸t

GV: Gọi đại diện cá nhóm báo cáo

kÕt thí nghiệm Viết PTPƯ nêu nhận xét

III PƯ kim loại với dd muối

HS: Nêu tợng : ở thí nghiệm 1:

+Cú kim loại màu tỷắng bám vào dây đồng Đồng tan dn

+ Dung dịch không màu chuyển sang mà xanh

Phơng trình :

Cu + 2AgNO3® Cu(NO3)2 + 2Ag

(r) (dd) (dd) (k) NhËn xÐt:

Đồng đẩy bạc khỏi muối, ta to

(78)

GV: Gọi HS viết PTPƯ, điền trạng thái thí nghiệm 2, nêu nhận xét Sau GV chiếu lên hình

GV: Gäi häc sinh nêu tợng nhẫn xét (ở thí nggiệm 3)

GV: Vậy có kim loại hoạt động

mạnh đẩy đơch kim loại yếu khỏi dung dịch muối (trừ Na, K, Ba, Ca…)

GV: Gọi HS đọc kết luận SGK tr 50

đ chiếu lên hình

GV: Chiu tập lên hình

Bµi tËp 2:

Hoàn thành PTPƯ sau: a, Al + AgNO3® ? + ?

b, ? + CuSO4® FeSO4 + ?

c, Mg + ? ® ? + Ag d, Al + CuSO4® ? + ?

GV: Chiếu lên hình làm

HS gäi HS kh¸c nhËn xÐt

nói đồng hoạt động mạnh bạc ở thí nghiệm 2:

+ Có chất rắn màu đỏ bám ngồi dây kẽm

+ Màu xanh dd CuSO4 nhạt

dần

+ Kẽm tan dần Phơng trình hoá học:

Zn + CuSO4đ ZnSO4 + Cu

(r) (dd) (dd) (k) (lam nhạt) (xanh lam) (đỏ)

NhËn xÐt :

Kẽm đẫ đẩy đồng khỏi hợp chất Ta nói kẽm họat động hố học mạnh đồng

ThÝ nghiƯm 3: Không có tợng xẩy

Nhận xÐt:

Đồng không đẩy nhôm khỏi hợp chất Ta nói đồng hoạt động hố họ mạnh nhụm

HS: Đọc kết luận ghio vào vë

KÕt luËn:

Kim loại hoạt động hoá học mạnh ( trừ Na, Ba, Ca, K0 đẩy đợc kim loại yếu khỏi dung dịch muối, tạo thành muối kim loại

HS: lµm bµi tËp 2:

a, Al + 3AgNO3® Al(NO3)3 + 3Ag

b, Fe + CuSO4® FeSO4 + Cu

c, Mg + 2AgNO3® Mg(NO3)2 + 2Ag

d, 2Al + 3CuSO4® Al2(SO4)3 + 3Cu

Cñng cè

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung đ GV chiếu lại nội dung

HS: Nhắc l¹i tÝnh chÊt chung cđa kim lo¹i

GV: Chiếu đề bài tập lên hình

Bài tập 3:

Ngâm đinh sắt nặng 20 gam vào 50 ml dung dịch AgNO3 0,5M

cho đến phản ứng kết thúc Tính khối lợng đinh sắt sau thí nghiệm GV: Em nbêu tợng thí nghiệm tập

(79)

+ Vì PƯ kết thc nên AgNO3 PƯ hết + sắt tan phn

+ Bạc tạo thành bám vào đinh s¸t

GV: Hái HS :

Vậy Khối lợng đinh sát thay đổi nh ?

HS: Khối lợng đinh sát sau P là:

m = m ban đầu m Fe P + m Ag

GV: Yêu cầu học sinh nêu bớc làm Sau GV chiếu lên hình

+ ViÕt PTP¦ + TÝnh n AgNO3

+ Từ n AgNO3 , tính đợc nFe p

+ Tính khối lợng sắt p, tính khối lợng bạc tạo thành + Tính khối lợng đinh sát sau p

HS: Lµm bµi tËp : Phơng trình :

Fe + 2AgNO3 đ Fe(NO3)2 + 2Ag

nAgNO3 = V  CM = 0,05  0,5 = 0,025 (mol)

nAg = nAgNO3 = 0,025 (mol)

nFe ph¶n øng =

nAgNO3

2 = 0,025

2 =0,0125(mol)

mAg = n  M = 0,025  108 =2,7 (gam)

Khối lợng đinh sắt sau P lµ : m = 20 – 0,7 + 2,7 = 22(gam)

GV: Chiếu làm HS lên hình gọi HS nhận xét

Bµi tËp vỊ nhµ : 2, 3, 4, 5, 6, SGK tr 51

Tiết 23 Dãy hoạt động hoá học của kim loại

I Mục tiªu

HS biết dãy hoạt động hố học kim loại

HS biết đợc ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

Biết cáh tiên shnàh nghiên cứu thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt đông mạnh, yếu cách xếp thành tứng cặp Từ rút cáh xếp dãy

(80)

Viết đựơc PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

Bớc đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét p cụ thể kim loại với chất khác có xảy khơng

II ChuÈn bÞ

GV: ChuÈn bÞ máy chiếu, giấy trong, bút : Dụng cụ thí nghiƯm gåm :

* Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiệm

ống nghiệm

Kẹp gỗ

Cốc thuỷ tinh * Hoá chất:

Dung dịch HCl

Dung dÞch CuSO4

Dung dÞch AgNO3

Dung dÞch FeSO4

Na, H2O

Đinh sắt Dây đồng Dây bạc

Phenolphtalein

HS : Đọc trớc nhµ

HS1: Nêu tính chất chất hoá học chung kim loại ? Viết PTPƯ minh hoạ

HS2: Chữa tập :

Bµi tËp :

a, Mg + 2HCl® MgCl2 + H2

b, Cu + 2AgNO3® Cu(NO3)2 + 2Ag

c, 2Zn + O2 2ZnO

d, Cu + Cl2 CuCl2

e, 2K + S K2S HS 3: Chữa tập

Bài tập 3:

a, Zn+ 2H2SO4đ ZnSO4 + H2

b, Zn + 2AgNO3 ® Zn(NO3)2 + 2Ag

c, 2Na + S Na2S

d, Ca + Cl2 CuCl2 HS 4: Chữa tập 4:

Bµi tËp 4:

1, Mg + 2HCl® MgCl2 + H2

2, Mg + O2 2MgO

3, Mg + H2SO4® MgSO4 + H2

4, Mg + 2AgNO3® Mg(NO3)2 + 2Ag

5, Mg + S MgS to to to

to to

(81)

GV: Tổ chức để học sinh nhận xét cho điểm

3 Bµi míi.

Hoạt đọng 1

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiệm 1,

thí nghiêm chiếu bớc lên hình

Thí nghiêm 1:

+ Cho mẩu Na vào cốc đựng nớc cất có thêm vài giọt dd

phenolphtalein

+ Cho đinh sát vào cốc đựng nớc cất có nhỏ vài giọt dd phenolphtalein

Thí nghiệm 2:

+ Cho đinh sát vµo èng nghiƯm chøa ml dd CuSO4

+ Cho thêm mẩu dây đồng vào ống nghiệm có chứa ml dd FeSO4

nªu tợng thí nghiệm : + Viết PTPƯ

+ NhËn xÐt

GV: ChiÕu néi dung mµ học sinh

phát biểu lên hình

GV: Gäi mét HS nªu kÕt luËn

GV: ChiÕu kết luận lên hình

GV: Gi i diện nhóm HS nêu :

+ HiƯn tỵng ë thÝ nghiƯm + ViÕt PTP¦

+ NhËn xÐt + KÕt luËn

(GV chiếu ý kiến lên hình )

I Dãy hoạt đơng hoá học kim loại đợc xây dựng nh ?

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo sù hớng

dẫn GV quan sát

1 Thí nghiệm 1

HS: Nêu tợng thÝ nghiÖm * Cèc 1:

+ Na chạy nhanh mặt nớc, có khí thoát

+ Dung dịch chuyển sang màu đỏ * Cc 2:

Không có tợng

NhËn xÐt : Natri P víi níc sinh dung dịch bazơ lên làm cho

phenolphtalein i sang mu đỏ 2Na + 2H2O đ 2NaOH + H2

(r) (l) (dd) (k)

Kết luận: Natri hoạt đơng hố học manh sắt Ta xếp natriddứng trớc sắt: Na, Fe

2 ThÝ nghiƯm 2

HiƯn tỵng:

+ ống nghiệm 1: có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sát, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

+ ë ống nghiệm 2: tợng

Nhận xÐt:

+ ống nghiệm 1: sắt dẩy đồng khỏi dung dịch muối đồng

Phơng trình :

(82)

GV: Chiếu kết luận lên hình

GV: Hớng dÉn häc sinh lµm thÝ

nghiƯm 3, thÝ nghiƯm (GV chiếu lên hình)

Thí nghiệm 3:

+ Cho mẩu đồnh vào ống

nghiệm đựng ml dd AgNO3

+Cho mẩu dây bạc vào ống nghiệm đựng ml dd CuSO4

ThÝ nghiÖm 4:

+ Cho mét đinh sắt vào ống nghiệm 1:chứa ml dd HCl

+ Cho đồng vào ống nghiệm : chứa ml dd HCl

GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu :

+ Hiện tợng thí nghiệm + Viết PTPƯ

+ Nêu nhận xét kết luận (GV chiếu lên hình ý kiến mà học sinh nêu)

nªu :

+ HiƯn tỵng ë thÝ nghiƯm + Viết PTPƯ

+Nhận xét kết luận

(GV chiếu ý kiến lên hình )

GV: Căn vào kết luận thí nghiệm 1, 2, 3, em hÃy xếp

(trắng xanh) (đỏ) + ống nghiệm 2: Đồng không đẩy đợc sắt khỏi dd muối sắt

Kết luận: Sắt hoạt động hoá học mạnh đồng

Ta xếp trớc đồng : Fe, Cu

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo sù híng

dÉn cđa GV

3 ThÝ nghiƯm

HS: Nêu

Hiên tợng:

+ ng nghiệm 1: có chất màu xám bám ngồi dây đồng, dung dịch chuyển thành màu xanh

+ ë èng nghiệm 2: tợng

Nhn xột: Đồng đẩy đợc bạc hỏi dung dịch bạc

Cu + 2AgNO3® Cu(NO3)2 + 2Ag

(r) (dd) (dd) (r) (đỏ) (trắng xám) Bạc không đẩy đợc đồng khỏi dd muối

Kết luận: Đồng hoạt động hoá học mạnh bạc Ta xếp đồng đứng trớc bạc: Cu, Ag

4 ThÝ nghiêm 4

HS: Nêu

Hiện tợng :

+ ë èng nghiƯm 1: Cã bät khÝ tho¸t

+ ë èng nghiƯm 2: kh«ng cã hiƯn tợng

Nhận xét:

St y đợc hiđro khỏi axit Fe + 2HCl đ FeCl2 + H2

(r) (dd) (dd) (k)

Đồng thời đẩy đợc dd hiđro khỏi dung dịch axit

Kết luận: Ta xếp sắt đứng trớc hiđro : Fe, H, Cu

(83)

kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá học (GV chiếu lên hình )

GV: Giíi thiƯu:

Bằng thí nghiệm khác nhau, ngời ta săpó xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá học

GV: Chiếu dãy hoạt động hoỏ hc

của số kim loại lên h×nh

HS: Ghi vào : Dãy hoạt đơng hố

học sơ kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au. Hoạt động 2

GV: Chiếu ý nghĩa dãy hoạt động hố học lên hình giải thích

II ý nghÜa HS: Ghi vµo vë :

Dãy hoạt động hoá học kim loại cho biết :

1, Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

2, Kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc điều kiện thờng tạo thành kiềm giải phóng hiđro

3, Kim loại đứng trớc H phản ứng với sơ dung dịch axit (HCl, H2SO4 lỗng …) giải phóng khí

hi®ro

4, Kim loại đứng trớc (trừ Na, K) đẩy đợc kim lọi đứng sau khỏi dd muối

Cñng cè

GV: Chiếu đề bài tập lên hình

Bµi tËp :

Cho kim loại: Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au Kim loại tác dụng đợc với a, Dung dịch H2SO4 lỗng

b, Dung dÞch FeCl2

c, Dug dịch AgNO3 Viết phơng trình phản ứng

a, Kim loại tác dụng với dd H2SO4 là:Mg, Fe, Zn. Phơng trình hoá học:

Mg + H2SO4 đ MgSO4 + H2

Fe + H2SO4 ® FeSO4 + H2

Zn + H2SO4® ZnSO4 + H2

b, Kim loại tác dụng với dd FeCl2 gồm : Mg, Zn Phơng trình hoá học:

Mg + FeCl2đ MgCl2 + Fe

Zn + FeCl2 ® ZnCl2 + Fe

c, Ki loại tác dụng với dd AgNO3 là:Mg, Zn, Fe, Cu. Phơng trình hoá học:

Mg + 2AgNO3® Mg(NO3)2 + 2Ag

Zn + 2AgNO3® Zn(NO3)2 + 2Ag

Fe + 2AgNO3® Fe(NO3)2 + 2Ag

(84)

GV: Chiếu làm HS lên hình gọi HS khác nhạn xét

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình :

Bµi tËp 2:

Cho gam hỗn hợp gồm Cu, Fe vào 100 ml dd HCl 1,5 M phản ứng kết thúc thu đợc 1,12 lit khí ( ktc)

a, Viết phơng trình phản ứng hoá học xaye

b, Tính khối lợng kim loại có hỗn hợp ban đầu

c, Tính nồng độ mol dd thu đợc sâuphnr ứng ( coi thể tích dd sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể so với thể tích dd dùng )

HS: Lµm bµi tËp 2:

nHCl = CM V = 1,5  0,1 = 0,15 (mol)

nH2 = V 22,4=

1,12

22,4=0,05(mol)

Cho hỗn hợp vào dd HCl có Fe phản ứng Đồng khơng phản ứng (vì Cu đứng sau hiđro dóy hhh)

Phơng trình phản ứng:

Fe+ 2HCl ® FeCl2 + H2

nHClphản ứng =  nH2 =  0,05 = 0,1 (mol) ® HCl d

Vì axit HCl d lên Fe phản ứng hết Theo phơng trình :

nFe = nH2 =0,05(mol)

® mFe = n  M = 0,05  56 = 28 (gam) ® mCu = – 2,8 = 3,2 (gam)

c, Dung dịch sau phản ứng có : FeCl2, HCl d

Theo phơng trình phản ứng : CM FeCl2 = n

V=

0,05

0,1 =0,5M

nHCl d = 0,15- 0,1= 0,05(mol) ® CM HCl d= n

V=

0,05

0,1 =0,5M

GV: Chiếu baìo lànm HS lên hình gọi HS khác nhận xét

TiÕt 24 Nhôm

I Mơc tiªu

HS biết đợc :

TÝnh chÊt vËt lÝ cđa nh«m: dẻo , dẫn nhiệt, dẫn điện tốt

Tính chất hoá học nhôm: có tính chất hoá häc cđa kim lo¹i nãi chung

(85)

nghiện kiểm tra dự đoán: Đốt bột nhôm, tác dụng với dung dịch H2SO4 loÃng,

tác dụng với dd CuCl2

Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm khơng dùng thí nghiêm để kiểm tra dự đốn

ViÕt c¸c PTHH biÕu diƠn tính chất hoá học nhôm

II Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị máy chiếu, giấy trong, bót d¹ : Dơng thÝ nghiƯm gåm :

* Tranh vÏ:

Tranh 2.14 sơ đồ điện phân nhơm oxit nóng chảy * Dụng cụ:

Giá ống nghiệm

ống nghiệm

Kẹp gỗ Đèn cồn Lọ nhỏ * Hoá chất:

Dung dịch HCl

Dung dÞch CuCl2

Dung dÞch AgNO3

Dung dÞch NaOH Bét Al, Fe

Dây Al, số đồ dùng Al

HS : §äc tríc bµi míi ë nhµ

HS1: Nêu tính chất chất hoá học chung cđa kim lo¹i ?

HS2: Dãy hoạt động số kim loại đợc xếp nh ? Nêu ý

nghĩa dãy HĐHH

HS 3: Chữa tập SGK Tr 54

Bài tập 3:

a, Phơng trình hoá häc ®iỊu chÕ CuSO4 tõ Cu: 1, Cu + 2H2SO4 ®,n ® CuSO4 + 2H2O + SO2

hc:

1, 2Cu + O2 2CuO

2, CuO + H2SO4đ CuSO4 + H2O

b, Điều chế MgCl2

1, Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2

Hc:

Mg + Cl2 MgCl2

Hc:

Mg + CuCl2® MgCl2 + Cu

2, MgSO4 + BaCl2® MgCl2 + BaSO4

3, 2Mg + O2 2MgO

4, Mg + S MgS

3 Bµi míi.

to

(86)

GV: Nªu mơc tiªu bµi häc

GV: Các em quan sát : lọ đựng

bột nhôm, dây Al, đồng thời liên hệ thực tế đời sông hàng ngày nêu tính chất vật lí Al

GV: Gäi mét HS nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa Al

GV: Chiếu tính chất vật lí Al lên hình

GV: Bổ sung thông tin :

Al có tính dẻo nên cán mỏng kéo dài thành sợi

I Tính chát vật lí

HS: Quan sát mẫu vật, liên hệ thực tế

HS: Nêu tính chất vật lí nhôm :

+ Nhôm kim loại mà trắng bạc có tính anh kim

+ Nhẹ khối lợng rêng là2,7

gam/cm3

+ Dẫn nhiệt, dẫn điện + Có tính dẻo

Hot ng 2

GV: Các em hÃy dự đoán xem nhôm

có tính chất hoá học nh (giải thích lí em lại giải thÝch nh vËy)

GV: C¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim

loại đợc học sinh gho góc bảng phải Bây giừ em làm thí nghiệm để kiểm tra xem dự đốn em có khơng ?

nghiệm rắc bột nhơm lửa đèn cồn quan sát

ViÕt PTHH vµo vë

GV: Gọi địa diện học sinh nêu tợng

GV: ChiÕu ph¬ng trình hoá họcmà

học sinh viết lên hình

ë ®iỊu kiƯn thờng, nhôm p với oxi tạo thành Al2O3 mỏng, bền v÷ng Líp

oxit bảo vệ đồ vật nhôm, không cho nhôm tác dụng trực tiếp

II Tính chất hoá học HS: Sẽ dự đoán :

Nhôm có tính chất hoá học kim loại

1 Nhôm có tính chất hoá học kim loại không?

a, Phản ứng nhôm với phi kim

Nhôm cháy tạo thành chất rắn màu trắng

Phơng trình hoá học:

4Al + 3O2 đ 2Al2O3

(87)

với oxi nớc

GV: Nêu chiếu lên hình :

Nhôm tác dụng đợc với nhiều phi kim khỏc nh Cl2, S

GV: Gọi HS lên bảng viết phơng

trình phản ứng

GV: Gọi HS nêu kết luận, GV

chiếu lên h×nh

GV: Chúng ta tiếp tục làm thí nghiệmm để chứng minh dự đốn HS

nghiƯm :

+ Cho mẩu dây nhôm vào ống nghiệm đựng dd HCl

+ Cho mét mẩu dây nhôm vào ống nghiệm dựng đ CuCl2

+ Cho mẩu dây nhôm vào ống

nghiƯm cã chøa dd AgNO3

® Quan sát

GV: Gọi HS nêu tợng ống

nghiệm kết luận đ Viết PTPƯ

GV: Bổ sung thông tin v( chiếu lên hình )

Chỳ ý : Nhụm khụng tác dụng với H2SO4 đặc, nguội HNO3 đặc,

nguội ( dùng bình nhơm để đựng H2SO4 đặc, HNO3 đặc)

GV: Gäi HS nªu tợng thí nghiệm xảy ống nghiệm 2, nêu kết luận, viết phơng trình phản ứng

HS: ViÕt PTP¦:

2Al + Cl2 ® 2Al Cl3

(r) (k) (r)

HS: Nêu kết luận :

Nhôm p với oxi tạo thành oxit p với nhiều phi kim khác nh S, Cl2

tạo thành muối

b, PƯ nhôm với dd axit

HS: Nêu :

Đúng nh dự đoán chúng ta, nh«m cã p víi dd HCl , dd H2SO4 lo·ng …

HiƯn tỵng:

+ Cã bät khÝ + Nhôm tan dần Phơng trình hoá học:

(r) (dd) (dd) (k)

c, P cđa nh«m víi dd mi

ThÝ nghiƯm :

* ống nghiệm 1: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi nhơm

+ Nhôm tan tan dần

+ Màu xanh dung dịch CuCl2

nhạt dần

* ống nghiệm 2:

+ Có chất rắn màu trắng xanh bám vào nhôm

+ Dây nhôm tan dần

Nhận xét: ( Đúng nh dự đoán ban đầu )

(88)

GV: Chiếu phơng trình phản ứng HS viết lên hình

GV: Qua thí nghiệm làm trên, em hÃy nêu câu trả lời cho dự đoán (kÕt ln vỊ t6Ýnh chÊt ho¸ häc ( GV chếu lên hùnh câu kết luận

GV: Đặt vấn đề : “Ngồi tính chất chung kim loại, Al cịn có tính chất đựac bịêt khơng ?

GV: Đặt câu hỏi :

Nu ta cho dây sắt dây nhôm vào ống nghiệm riêng bịêt đựng dd NaOH Các em dự đoán tợng ?

GV: Gäi mét sè häc sinh nêu ý kiến (có thể có đ ý kiến trái ngợc )

GV: Chiếu lên mnà hình ý kiến

( GV chuẩn bị sẵn )

GV: Các em có số ý kiến trí ngợc Để biết ý kiến , em làm thí nghiệm để khẳng định câu trả lời

GV: Gọi HS nêu tợng thí nghiệm (GV chiếu lên hình )

GV: Liên hƯ thùc tÕ:

Ta khơng nên dùng đồ dùng nhôm để đựng dd nớc vôi, dd kiềm

GV: Chốt lại tchh nhôm :

+ Al cã tÝnh chÊt chung cđa kim lo¹i

+ Al cã p víi dd kiỊm

muối kim loại hoạt động yếu

Phơng trình :

2Al + 3CuCl2đ 2AlCl3 + 3Cu

(r) (dd) (dd) (r) (trắng) (xanh lam) (đỏ) Al + AgNO3đ Al(NO3)3 + 3Ag

HS: KÕt luËn:

HS: Nêu ý kiến giải thích

+ St khụng phn ứng với dd NaOH (đúng nh tính chất kịm loi)

+ Nhôm có PƯ với dd NaOH (dấu hiệu: có sủi bọt nhôm tan dần)

2 Nhôm có tính chất hoá học khác?

(89)

Hot ng 3

GV: Yêu cầu học sinh kể ứng

dụng nhôm thực tế

đ GV chiếu lên hình

III øng dơng

HS: KĨ c¸c øng dơng cđa nh«m

GV: Sử dụng tranh vẽ 2.14 để thuyết trình cách sản xuất nhơm

IV øng dơng cđa nh«m HS: Nghe vµ ghi bµi

+ Nguyên liệu để sản xuất nhôm quặng boxit (thành phần chủ yếu l Al2O3)

+ Phơng pháp: Điện phân hỗn hợp nóng chảy nhôm oxit criolit: 2Al2O3 4Al + 3O2 Củng cố

GV: yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung

Bµi tËp 1:

Có lọ bị nhãn, lọ đựng kim loại sau: Al, Ag, Fe Em trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt kim loại

GV: Gợi ý để học sinh phân biệt dựa vào tính chất khác để phân biệt

kim loại Đó tính chất ?

HS: Tính chất khác kim loại l:

+ Bạc không tác dụng với dd axit Al, Fe tác dụng với dd axit + Al có PƯ với dd kiềm sát không p

GV: Gọi HS nêu cách làm

HS: Nêu cách làm tập 1:

Bớc 1:

Cho mẫu thử vào ống nghiệm khác Nhỏ vào ống nghiệm ml dd NaOH

+ Nếu thấy sủi bọt : kim loại Al + Nếu khơng sủi bọt: Fe, Ag

Bíc 2:

Cho hai kim loại lại vào dd HCl + NÕu cã sđi bät lµ Fe

+ Nếu tợng già Ag Phơng trình PƯ:

2Al + 2NaOH + H2O ® 2NaAlO2 + 3H2

Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2

GV: Chiếu luyện tập lên hình :

Bµi tËp 2:

Cho 5,4 gam bột nhôm vào 60 ml dd AgNO3 1M, khuấy kĩ để p xảy

hoàn toàn Sau phản ứng thu đợc m gam chất rắn Tính m?

GV: Gäi HS lµm tõng bíc

§ỉi sè liƯu :

nAl = n

M=

5,4

27 =0,2(mol)

(90)

nAgNO3 = CM V =  0,06 = 0,06 (mol)

Phơng trình :

Al + 3AgNO3đ Al(NO3)3 + 3Ag

Theo phơng trình phản ứng :

nAl ph¶n øng =

nAgNO3

3 = 0,06

3 =0,02(mol) ® Al d

đ Chất rắn thu đợc sau phản ứng gồm Al, Ag

nAl = nAgNO3= 0,06 (mol)

® mAg = n  M = 0,06  108 = 6,48 (gam)

mAld= (0,2 - 0,02)  27= 0,18  27 = 4,86 (gam)

m= mAg + mAl d = 6,48+ 4,86 = 11,34 (gam)

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, 4, 5, SGK tr 58

Tiết 25 sắt

I Mục tiêu

Biết dự đoán tính chất vật lí tính chất hoá học Fe Biết liên hệ tính chất Fe vị trí của Fe dÃy h®hh

Biết dùng thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán kết luận tính chất hố học Fe

Viết đợc phơng trình minh hoạ cho tính chất hố học Fe : tác dụng với phi kim, với dd axit, đungịch muối kim loại hoạt động sát

II Chn bÞ GV:

* Dơng cụ:

Bình thuỷ tinh miệng rộng Kẹp gỗ

Đèn cồn * Hoá chất:

Dõy st hỡnh lũ so Bình clo thu sẵn

HS1: Nêu tính chất chất hoá nhôm? Viết PTPƯ minh hoạ

HS2: Chữa tËp SHK tr 58

Bµi tËp 2:

a, Không có tợng

b, Hiện tỵng:

+ Có kim loại màu đỏ bám ngồi mảnh nhôm + Màu xanh dd CuCl2 nhạt dần

(91)

Ph¬ng trình hoá học:

2Al + 3CuCl2 đ 2AlCl3 + 3Cu

c, HiƯn tỵng :

+ Cã kim loại Ag bÃm mảnh nhôm + Nhôm tan dần

Al + 3AgNO3đ Al(NO3)3 + 3Ag

d,Hiện tợng :

+ Cã nhiỊu bät khÝ tho¸t + Nhôm tan dần

2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2 GV: Gäi HS nhận xét

HS 3: Chữa tập SGK Tr 58

Bµi tËp 6:

+ ë thí nghiệm 2: Vìdd NaOH d nên Al hết, Mg không phản ứng,

vỡ vy ta xỏc nh đợc khối lợng Mg 0,6 gam

+ thí nghiệm 1: Cả Al Mg phn ng vi dd H2SO4 loóng

Phơng trình:

Mg + H2SO4 ® MgSO4 + H2 (1)

2Al + 3H2SO4 ® Al2(SO4)3 + 3H2 (2)

nH2 = V 22,4=

1,568

22,4 =0,07(mol)

nMg = m

M=

0,6

24 =0,025(mol)

Theo phơng trình 1:

nH2(1) = nMg = 0,025 (mol)

® nH2(2) = 0,07 – 0,025 = 0,045 (mol)

* Theo phơng trình (2):

nAl =

nH2×2

3 =

0,05ì2

3 =0,03(mol)

đ mAl = n M = 0,03  27 = 0,81 (gam)

® Khối lợng hỗn hợp :

m = mMg + mAl = 0,6 + 0,81 = 1,41 (gam)

%Mg = 0,6

1,41×100 %=42,55 %

%Al = 100% - 42,55 = 57,45%

3 Bµi míi.

GV: Yêu cầu học sinh liên hệ thực tế nêu tính chất vật lí sắt, sau cho học sinh đọc lại tính chất vật lí SGK

HS: Nêu tính chất vật lí sau đọc SGK để bổ sung

Hoạt động 2 GV: Giới thiệu :

Sắt có tính hất hoá học kim loại

đ em hÃy nêu tính chất hoá học

(92)

của sát viết phơng trình phản øng minh ho¹

GV: Gọi học sinh nu tính chất viết phơng trình phản ứng cho tính chất

GV: Lµm thÝ nghiƯm:

Cho dây sắt quấn hình lị xo vào bình đựng clo

GV: Gọi HS nhận xét tợng

viết phơng trình

GV: Thuyết trình :

ở nhiệt độn cao, sắt phản ứng với nhiều phi kim khác nh: S, Br2 tạo

thµnh muèi FeS, FeBr3

GV: Gọi HS nêu lại tính chất viết phơng trình phản ứng

GV: Lu ý :

Sắt không tác dụng với HNO3 đặc

nguội H2SO4 đặc nguội

GV: Gọi HS nêu tính chất viết PTPƯ

GV: Nêu kết luận :

Sắt có tính chất hoá học kim loại

GV: Lu ý hai hoá trị sắt

HS: Nêu tính chất hoá học sắt :

1 Tác dơng víi phi kim * T¸c dơng víi oxi:

3Fe + 2O2 Fe3O4

(r) (k) (r)

* T¸c dơng víi clo: ThÝ nghiệm:

Học sinh quan stá thí nghiệm nêu tợng

Hiện tợng:

St chỏy sáng chói tạo thành khói màu nâu đỏ

Phơng trình:

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

(r) (k) (r)

HS: Nghe ghi

2 Tác dụng với dd axit :

Fe + H2SO4® FeSO4 + H2

(r) (dd) (dd) (k)

HS: Ghi phần lu ý

3 Tác dụng với dd muèi

(r) (dd) (dd) (r)

Fe + 2AgNO3 ® Fe(NO3)2 + 2Ag

(r) (dd) (dd) (r)

HS: Ghi kÕt ln vµo vë

Cđng cố

GV: Yêu cầu học sinh làm tập

Bài tập 1:

Viết phơng trình ho¸ häc biĨu diƠn c¸c chun ho¸ sau: FeCl2 Fe(NO3)2 Fe

Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

GV: Gäi HS lên bảng :

HS: Làm tập

Bµi tËp 1:

1, Fe + HCl ® FeCl2 + H2

2, FeCl2 + 2AgNO3 ® Fe(NO3)2 + 2AgCl

3, Fe(NO3)2 + Mg ® Mg(NO3)2 + Fe

3

5

to

1

(93)

4, 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

5, FeCl3 + 3KOH ® Fe(OH)3 + 3KCl

6, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

7, Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

Bµi tËp 2:

Cho m gam bột sắt (d) vào 20 ml dd CuSO4 1M Phản øng kÕt thóc, läc

đợc dd A 4,08 gam chất rắn B a, Tính m?

b, Tính nồng độ mol chất có dd A

( Giả thiết thể tích dd A thay đổi khơng đáng kể so với thể tích dd CuSO4)

GV: Gọi HS phân tích đầu

+ Chất rắn B có thành phần nh ?

+ Dung dịch A có chất ? m đợc tính nh ?

HS: Chất rắn B gồm đồng sắt (d) Vì sắt d nên CuSO4 phản ứng hết , dd A

cã FeSO4

GV: Gọi HS nêu bớc làm tốn Sau GV u cầu học sinh lớp

lµm

m = m Fephản ứng + mFe d HS: Làm tập :

Phơng trình :

nCuSO4 = CM V =  0,02 = 0,02(mol)

mFe ph¶n øng = 0,02  56 = 1,12 (gam)

mCu = 0,02  64 = 1,28 (gam) ® mFed = 4,08 1,28 = 2,8 gam đ khối lợng sắt ban đầu là:

m = mFed +m Fephản ứng

= 2,8 + 1,12 = 3,92 (gam)

b, CM = n

V=

0,02 0,02=1M

TiÕt 26 Hợp kim sắt: gang, thép

I Mục tiêu

HS bit c:

Gang gì? Thép gì? Tính chất sso ứng dụng gang thép Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất gang lò cao Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất thép lò lun thÐp

Biết đọc tịm tắt kiến thức từ SGK Biết sử dụng kiến thức thực tế gang, thép

Biết khai thác thông tin sản xuất gang, thép từ sơ đồ lò luyện gang thép

to

(94)

Viết đợc PTHH xảy q trình luyện gang, thép

Máy chiếu, giấy trong, bút Một số mẫu vật gang thép Trang vẽ sơ đồ cao

Tranh vẽ sơ đồ lị luyện thép

HS1: Nêu tính chất chất hoá sắt? Viết PTPƯ minh hoạ

HS2: Chữa tËp SHK tr 60

Bµi tËp 2:

a, Các phơng trình để điều chế Fe2O3

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

FeCl3 + 3KOH ® Fe(OH)3 + 3KCl

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

b, Phơng trình điều chế Fe3O4

3Fe + 2O2 Fe3O4 HS 3: Chữa tập

Bài tập 4:

* Sắt tác dụng với :

a, Dung dÞch muèi Cu(NO3)2 :

Fe + 2Cu(NO3)2 ® Fe(NO3)2 + 2Cu

c, KhÝ clo :

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

* Sắt không tác dụng đợc với

a, H2SO4 đặc nguội

b, Dung dÞch ZnSO4

3 Bµi míi.

GV: Bổ sung :

GV: Chiếu lên hình phần giới

thiệu hợp kim gì? giới thiệu : hợp kim sắt có nhiều ứng dơng lµ gang vµ thÐp

GV: Cho häc sinh quan s¸t mÉu vËt

đồng thời yêu cầu học sinh liên hệ thực tế để trả lời câu hỏi sau:

“Cho biết gang thép có số đặc điểm khác ”

KĨ mét sè øng dơng cđa gang vÌ thÐp ?

I Hợp kim sắt. 1 Gang gì?

1 Thép gì?

HS: Quan sát mẫu vật

HS: Một số đặc điểm khác

gang vµ thÐp lµ:

+ Gang thêng cøng vµ dòn sắt

+ Thộp thng cng , đàn hồi bih ăn mịn

HS: Tr¶ lêi :

to

(95)

GV: Chiếu klên hình nội dung trªn

GV: Gang thép có đặc

điểm, ứng dụng khác nh vậy, chúng có thành phàn giống khác nh ?

GV: Chiếu lên hình: thành phần

của gang thép đ yêu cầu học sinh soa sánh để biết đợc giống khác thành phần gang thép

+ Gang trắng dùng để luyện thép, gang xám dùg để chế tạo máy móc thiết bị

+ Thép đợc dùng chế tạo nhiều chi tiết máy, vật dụng , dụng cụ lao động Đặc biệt dùng để làm vật liệu xây dựng, chế tạo phơng tiện giao thông vận tải

Gang thép hợp kim sắt với bon số nguyên tắc khác nhng gang: cacbon chiếm từ đ 5% thép hàm lợng (dới 2%)

GV: yêu vầu nhóm học sinh đọc

SGK trả lờicâu hỏi sau :

a, Nguyên liệu để sản xuất gang b, Nguyên tắc để sản xuấ gang c, Quá trình sản xuất gang lũ cao

GV: Chiếu lên hình nội dung

II Sản xuất gang thép

1 Sản xuất gang nh nào?

HS: Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi

a, Nguyên liệu để sản xuất gang :

+ Quặng sắt, mamhetit (chứa Fe3O4

màu đen), quặng hamhetit (chøa Fe2O3)

+ Than cốc, khơng khí giàu oxi số chất phụ gia khác nh đá vụi CaCO3

b, Nguyên tắc sản xuất gang :

Dùng cacbon oxit khử sắt oxit nhiệt độ cao lũ luyn kim

c, Quá trình sản xuất lò cao:

Các phơng trình phản ứng xảy lò cao:

C + O2 CO2

(r) (k) (k) C + CO2 2CO

(r) (k) (k)

Khí CO khử oxit sắt quặng thành sắt:

3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2

to

(96)

thấ ln cđa c¸c nhóm

Khi chiếu phần nguyên liệu, GV kết hợp hỏi HS: Việt Nam, quặng sắt thờng có đâu?

GV: Gii thớch than cc l gỡ? Khí chiếu đến phần c, q trình sản xuất, GV sử dụng tranh vẽ: “Sơ đồ lò cao”để giới thiệu thêm nội dung :

+ CO khư c¸c oxit sắt mặt khác oxit khác có quặng nh: MnO2, SiO2 bị khử tạo thành

Mn, Si

+ Sắt nóng chảy hoà tan lợng nhỏ cacbon, số nguyên tố khác tạo thành gang lỏng

+ GV: Giới thiệu: tạo thành xỉ

GV: Yờu cu cỏc nhúm tho lun

trả lời câu hỏi sau:

a, Nguyên liệu sản xuất thép b, Nguyên tắc sản xuất thép c, Qua strình sản xuất thÐp

GV: Chiếu nội dung trả lời nhóm lên hình đồng thời GV sử dụng tranh vẽ sơ đồ lị luyện thép để thuyết trình

2 Sản xuất thép nh nào?

HS: Thảo luận nhóm :

a, Nguyên liệu sản xuất thÐp lµ gang, thÐp phÕ liËu vµ oxi

b, Nguyên tắc sản xuất: Oxi hoá số kim loại, phi kim đẻ loại khỏi gang phần lớn nguyên ttố

cacbon, silic, mangan…

c, Qu¸ trình sản xuất thép :

Khi oxi hoỏ st tạo thành FeO, sau FeO oxi hố ssó nguyên tố gang nh: C, Si, S, P…

VÝdô:

FeO + C Fe + CO

đ sản phẩm thu đợc thép

4 Củng cố

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung

HS: Nêu lại nội dung

GV: Yêu cầu học sinh lµm bµi lun tËp sau :

Bµi tËp 1:

Tính khối lợng gang chứa 95% Fe sản xt tõ 1,2 tÊn qng hematit biÕt hiƯu st cđa trình 80%

GV: Hớng dẫn học sinh làm theo bớc sau:

+ Viết PTP

+ Tính khối lợng Fe2O3 có 1,2 quặng hematit + Tính khối lợng sắtbthu đợc theo PTHH

+ Tính khối lơng sắt thu đợc thực tế + Tính khối lợng gang thu đợc thực tế

HS: Làm tập

Phơng trình hoá häc:

to

(97)

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

Khèi lỵng Fe2O3 cã triong 1,2 quặng hematit là: 1,2ì85

100 =1,02 (tấn)

Theo phơng trình phản ứng : Khối lợng sắt thu đợc :

1,02×112

160 =0,714 (tÊn)

Vì hiệu suất 80% nên khối lợng sắt thu đợc thực tế :

0,714×80

100 =0,5712 (tÊn)

Khối lợng gang thu đợc :

0,572ì100

95 =0,6 (tấn)

GV: Chiếu làm số học sinh lên hình nhËn xÐt

Bµi tËp vỊ nhµ :5, SGK tr63

Chuẩn bị thí nghiệm Sự ăn mòn kim loại ”

TiÕt 27 Sự ăn mòn kim loại và

Bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

I Mục tiêu

HS bit c:

Khái niệm ăn mòn kim loại

Nguyờn nhõn kim loi b n mòn yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn, từ biết cách bảo vệ đồ vật bng kim loi

Biết liên hệ với tợng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

Bit thc hin cỏc thớ nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn kim loại, từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại

Máy chiếu, giấy trong, bút Một số đồ dùng bị gỉ

HS :

Đọc trớc nhà

Chuẩn bị trớc tuần: thí nghiệm ảnh hởng chất môi

trng n s ăn mịn kim loại”

HS1: Thế hựp kim? So sánh thành phần tính chất ứng dụng gang

và thép

HS2: Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản suất gang Viết PTPƯ hoá học

HS: Trả lời lÝ thuyÕt

(98)

3 Bµi míi.

GV: Cho HS quan sát số đồ

dùng bị gỉ nh dao bị gỉ… Sau GV yêu cầu HS đa khái niệm ăn mòn kim loại

GV: Chiếu lên hình khái niệm

về ăn mòn kim loại

GV: Giải thích nguyên nhân cđa sù

ăn mịn lim loại sau cho HS đọc lại SGK

I Thế ăn mòn kim loại HS: Xem tranh quan sát đồ vật bị gỉ

HS: Nªu kh¸i niƯm :

Sự phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng hố học mơi trờng đợc gọi ăn moàn kim loại

HS: Nghe giảng đọc SGK

Hoạt động

GV: Yêu cầu học sinh quan sát thí nghiÖm

GV: Gäi HS nhËn xÐt xÐt GV chiếu

nội dung nhận xét lên nmàn hình

GV: Từ tợng trên, em hÃy rót kÕt kuËn ?

( GV chiếu lên hình sau HS phát biểu )

GV: ThuyÕt tr×nh :

Thực nghiệm cho thấy nhiệt độ cao làm cho sợ ăn mòn kim loại xảy nhanh hơn: VD: Thanh sắt bếp than bị ăn mòn nhanh sắt để nơi khơ ráo, thống mát

II Những yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại

1 ảnh hởng chất môi trờng

HS: NhËn xÐt hiƯn tỵng :

+ ë thí nghiệm 1: Không bị ăn mòn

+ thí nghiệm 2: Đinh sắt n-ớc có hoà tan oxi ( không khí) bị ăn mòn chậm

+ thí nghiệm 3: đinh sắt dd muối ăn : bị ăn mòn nhanh

+ thí nghiệm 4: đinh sắt n-ớc không bị ăn mòn

HS: Nêu kết luận:

Sự ăn mòn kim loại không xảy xảy nhanh chậm phụ thuộc vào thành phần môi trờng mà nã tiÕp xóc

2 ảnh hởng nhiệt độ

HS: Nghe giảng ghi

Hot động 3

GV: Chiếu câu hỏi đề mục lên

hình : “Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vật kim laọi không bị ăn

III Làm để bảo vệ đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn?

HS: Thảo luận nhóm kĩ lỡng để có

(99)

mịn” u cầu nhóm HS thảo luận nêu biện pháp để bảo vệ kim loại mà em thấy thờng đợc áp dụng thực tế

GV: ChiÕu ý kiÕn cđa c¸c nhãm lên

màn hình tổng kết lại:

Cỏc biện pháp mà em nêu đợc chai lm bin phỏp chớnh:

1, Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng

2, Chế tạo kim loại bị ăn mòn

GV: Yêu cầu HS hệ thống lại

biện pháp bảo vệ kim loại theo ý

GV: Gọi HS đọc phần “ em có biết”: Qui trình bảo vệ số máy móc

HS: Các biện pháp bảo vệ kim loại là:

1, Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng.

VD:

- Sơn, mạ, bôi dầu mỡ lên bề mặt kim loại

- đồ vật nơi khô dáo, thờng xuyên lau chùi

- Rửa đồ dùng, dụng cụ lao động tra dầu mỡ

2, ChÕ tạo hợp kim bị ăn mòn:

VD: Cho thêm vào thép số kim

loại nh cr«m, niken…

Cđng cè

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung

HS: Nhắc lại

Hớng dẫn học ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ: 2, 4, SGK Tr 67

Tiết 28: Luyện tập chơng II: Kim loại

I Mục tiªu:

HS đợc ơn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh đợc tính chất nhơm với sắt so sánh với tính chất chung kim loại

Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét viết phơng trình hố học Vận dụng để làm tập định tính định lợng

(100)

Những bìa tính chất, thành phần, ứng dụng gang thép

HS :

Ôn tập lại kiến thức có chơng

III.Tin trình giảng 1 ổn định lớp. Bài :

Hoạt động 1:

GV: ChiÕu lên hình nội dung

ca tit ụn – Những kiến thức, kĩ cần đợc ôn lại tiết học

GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hố học kim loại (Sau GV chiếu lên hình)

GV: Yêu cầu HS viết dãy hoạt động

hoá học số kim loại Gọi HS nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại (GV chiếu lên hỡnh)

GV: Chiếu câu hỏi lên hình

Các em viết phơng trình hố học minh hoạ cho phản ứng sau: * Kim loại phản ứng đợc với phikim :

- Clo - Oxi - Lu huỳnh

* Kim loại tác dụng với nớc

* Kim loại tác dụng với dung dịch

I KiÕn thøc cÇn nhí

1 TÝnh chÊt hoá học kim loại HS: Nêu tính chầt hoá học kim loại:

- Tác dụng với phi kim - Tác dụng với đungịch axit - Tác dụng với dung dịch muối

HS: Vit dóy hoạt động số

kim lo¹i: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

* ý nghĩa dãy hoạt động hoá học

cđa kim lo¹i:

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

- Kim loại đứng trớc Mg (K, Na, Ba, Ca…) phản ứng với nớc điều kiện thờng

- Kim loại đứng trớc H phản ứngvới số dung dịch axit ( HCl, H2SO4 loãng …)

- Kim loại đứng trớc (trừ Na, Ba, Ca, K…) đẩy đợc kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối

HS: Viết PTHH:

* Kim loại tác dụng với phi kim: 3Fe + 2O2 Fe3O4

Cu + Cl2 CuCl2

2Na + S Na2S

* Kim loại tác dụng với nớc: 2K + 2H2Ođ 2KOH + H2

* Kim loại tác dụng víi dung dÞch axit:

Zn + 2HCl đ ZnCl2 + H2

* Kim loại tác dụng víi dung dÞch mi :

to

(101)

axit

* Kim loại tác dụng với dung dịch muối

(GV chiếu câu hỏi lên hình)

GV: Chiu cõu hi mc lên

màn hình u cầu nhóm HS thảo luận để:

- So sánh đợc tính chất hố học nhơm sắt

- Viết đợc PTPƯ minh hoạ

GV: ChiÕu ý kiÕn cña nhóm HS

lên hình

GV: Yêu cầu HS làm luyện tập

1 (GV chiếu đề lên hình)

Bµi tËp 1:

a, Al Al2(SO4)3 AlCl3

Al(OH)3 Al2O3

Al Al2O3 Al(NO3)3

b,

FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4

Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Fe3O4

GV: ChiÕu bµi làm HS lên

hình gọi HS khác nhận xét

Cu + 2AgNO3đ Cu(NO3)2 + H2 2 Tính chất hoá học kim loại nhôm sắt có giống khác nhau

HS: Thảo luận

a, Tính chất hoá học giống :

Nhụm st không tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội

b, TÝnh chÊt ho¸ häc kh¸c nhau:

Nhôm có phản ứng với kiềm sắt không p với dd kiềm

Trong hợp chất nhôm có hoá trị III , Fe có hoá trị II III

HS: Làm bµi tËp vµo vë : 1,

2Al + 3H2SO4®Al2(SO4)3 + 3H2

2,

Al2(SO4)3+3BaCl2®BaSO4 + 3AlCl3

3, AlCl3 + 3KOH®Al(OH)3 +3HCl

4, 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

5,

2Al2O3 4Al +3O2

6, 4Al + 3O2 ® 2Al2O3

8

6

4

1

7

Criolit điện phân nóng chảy

(102)

GV: Chiếu lên hình bảng sau phát bìa cho nhóm HS

Gang Thép

Thành phần Tính chất Sản xuất

GV: Các em hÃy dán bìa

vào bảng cho phù hợp

(GV dùng bảng phụ yêu cầu HS kẻ sẵn bảng vào khổ giấy A2)

Hoặc cho HS tự điền nội dung có bảng cho phù hợp mà không cần dùng bìa

7,Al2O3+6HNO3đ2Al(NO3)3 +3H2

b,

1, Fe + HCl ® FeCl2 + H2

2, FeCl2+2NaOH®Fe(OH)2+2NaCl

3, Fe(OH)2+ H2SO4® FeSO4 + 2H2O

4, 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

5, FeCl3 + 3KOH® Fe(OH)3+ 3KCl

6, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

7, Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

8, 3Fe + 2O2 Fe3O4 3 Hợp kim Fe : thành phÇn tÝnh chÊt sane xuÊt gang thÐp

HS: Các nhóm thảo luận để dán bìa

®iỊn thành phần, tính chất, cách sản xuất gang, thép vào bảng cho phù hợp

Bng sau đợc điền đầu đủ nh sau

Gang Thép

Thành phần

L hp kim Fe cacbon với số nguyên tố khác Trong hàm lợng cacbon từ đ %

Là hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác Trong hàm lợng cácbon < 2%

Tính chất Giịn, khơng rèn, khơng giácmỏng đợc Đàn hồi, dẻo (có thể rèn, dát mỏng , kéo sợi đợc ), cứng

S¶n xuÊt

Trong lß cao

Nguyên tắc : Dùng Co để khử oxit sắt nhiệt độ cao Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

Trong lò luyện thép Nguyên tắc: Oxi hoá nguyªn tè C, Mn, Si, P…cã gang

FeO + C Fe +CO

GV: Chiếu lên hình câu hỏi

sau yêu cầu HS trả lời lần lợt : - Thế ăn mòn kim loại ?

4 Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mòn HS: Trả lời câu hỏi

to

(103)

- Những yếu tố ảnh hởg đến n mũn kim loi ?

- Tại phải bảo vệ kim loại không bị ăn mòn ?

- Những biện pháp bảo vệ kim loại không bị ¨n mßn ?

Hãy lấy ví dụ minh hoạ (GV chuẩn bị trớc để chiếu phần trả lời lênmàn hình sau HS trở lời bổ sung )

Bµi tËp 2:

Có kim loại Fe, Al, Cu, Ag Hãy cho biết kim loại trên, kim loại tác dụng đợc với :

a, Dung dÞch HCl b, Dung dÞch NaOH

c, Dung dÞch CuSO4

d, Dung dÞch AgNO3

Viết PTPƯ xảy

GV: Chiếu làm học sinh lên

màn hình, Yêu cầu học sinh giải thích gọi học sinh khác nhận xét

GV: Yêu cầu học sinh lµm bµi tËp 3:

Bµi tËp 3:

Hồ tan 0,54 gam kim loại R (có hố trị III hợp chất) 50 ml dd HCl 2M Sau phản ứng thu đợc 0,672 lít khí ( đktc)

a, Xác định kim loại R

b, Tính nồng mol dd thu đ-ợc sau ph¶n øng

GV: Gọi học sinh bớc sau chiếu lên hình

II Bµi tËp

HS: Lµm bµi tËp vµo vë :

a, Những kim loại tác dụng đợc với dd HCl l:Fe, Al :

Phơng trình :

Fe + HCl ® FeCl2 + H2

b, Những kim loain tác dụng đợc với dd NaOH là:Al

2Al +2NaOH +2H2O®2NaAlO2

+ 3H2

c, Những kim loại tác dụng đợc với dd CuSO4 là: Al, Fe

Phơng trình:

2Al + 3CuSO4 đ Al2(SO4)3+ 3Cu

d, Những kim loại tác dụng đợc với dd AgNO3 l: Al, Fe, Cu

Phơng trình:

Al + 3AgNO3 ® Al(NO3)3 + 3Ag

Fe + 2AgNO3® Fe(NO3)2 + 2Ag

Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2+ 2Ag

HS: Làm tập 3: Phơng trình

2R + 6HCl ® 2RCl3 + 3H2

nH2 = V

22,4= 0,672

22,4 =0,03(mol)

Theo ph¬ng tr×nh: nR =

nH 22

❑

3 =0,02(mol)

MR= m

n=

0,54 0,02=27

Vậy R Al

b, nHCl = (đầu bài) CMV =2 0,05

(104)

GV: NhËn xÐt cho điểm

nHCl = (phản ứng) 2 nH2 =2 0,03

= 0,06 (mol) nHCl = 0,1 – 0,06 = 0,04 (mol)

nAlCl3 = nAl = 0,02 (mol)

CM AlCl3 = n

V=

0,02

0,05=0,4M

CM HCl = n

V=

0,04

0,05=0,8M Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, 4, 5, 6, SGK tr 69 ChuÈn bị thực hành

IV Rút kinh nghiệm

Tiết 29 Thực hành: tính chất hoá học Của nhôm sắt

I Mục tiêu

Khắc sâu kiến thức hoá học nhôm sắt

Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, khả làm thực hành hoá học

Rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hoá học

II Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm theo nhóm : Mỗi nhóm thí nghiệm :

* Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiƯm

ống nghiệm

Đèn cồn

Giá sắt + kẹp sắt Nam châm

* Hoá chất:

Dung dịch NaOH Bột nhôm

Bột sắt

Bột lu huỳnh

(105)

GV: Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ hố chất củ phịng thí nghiệm có đầy đủ khơng

3 Bµi míi.

GV: ổn định tổ chức, nêu qui định buổi thực hành kiểm tra chuẩn bị

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm 1:

Rắc nhẹ bột nhôm lửa đèn cồn

GV: Các em hÃy nhận xét tợng

và viết PTPƯ hoá học giải thích (Quan sát kĩ trạng thái màu sắc chất tạo thành)

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1 ThÝ nghiƯm 1: Tác dụng nhôm với oxi

HS: Làm thÝ nghiƯn theo híng dÉn

cđa GV

HS: Nhận xét tợng viết PTPƯ

Hot ng 2

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

lấy thìa nhỏ hỗn hợp bột sắt bột lu hnh (theo tØ lƯ : vỊ khèi lợng) vào ống nghiệm

GV: Yêu cầu HS quan sát tợng

Cho biết màu sắc sắt, lu huỳnh, hỗn hợp bột sắt lu huỳnh chất tạo thành sau phản ứng

GV có thĨ híng dÉn HS dïng nam

châm hút hỗn hợp trớc sau phản ứng để thấy rõ khác tính chất chất tham gia phản ứng sản phẩm

2 ThÝ nghiÖm 2: Tác dụng sắt với lu huỳnh

HS: Nêu tợng: Trớc thí nghiệm:

- Bột sắt có màu trắng xám, bị nam châm hút

- Bt lu hunh có màu vàng nhạt - Khi đun hỗn hợp lửa đèn cồn: hỗn hợp cháy với lửa nóng đỏ, phản ứng toả nhiều nhiệt

- Sản phẩm tạo thành để nguội chất rắn màu đen, khơng có tính nhiễm từ (khơng bị nam châm hút) Phơng trình:

Fe + S FeS

GV: Nêu vấn đề:

Có hai lọ khơng dán nhãn đựng kim loi (riờng bit): Al, Fe

Em hÃy nêu cách nhận biết ?

GV: Gọi HS nêu cách làm

3 Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại Al, Fe đợc đựng lọ không dỏn nhón

HS: Nêu cách làm:

- Lấy bột kim loại Al, Fe vào ống nghiệm 1và

- Nhỏ giọt dung dịch NaOH vào

(106)

GV: yêu cầu hs lµm thÝ nghiƯm

GV: Gọi đại diện HS báo cáo kết quả, giải thích viết PTHH

tõng èng nghiƯm

HS: TiÕn hµnh thÝ nghiƯm, quan sát, giải thích viết PTPƯ

HS: Báo cáo kết thí nghiệm giải thích, viết PTPƯ

GV: Híng dÉn HS thu dän ho¸ chÊt,

rưa ènh nghiƯm, thu dän dơng cơ, vƯ sinh phßng thÝ nghiƯm

GV: nhËn xÐt bi thực hành h-ớng dẫn HS làm tờng trình theo mẫu

II Công việc cuối buổi thực hành

Viết tờng trình:

HS: Viết tờng trình theo mÉu

Ch¬ng III

Phi Kim sơ lợc bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học

-   

-TiÕt 30 TÝnh chất phi kim

I Mục tiêu

Bit số tính chất vật lí phi kim Biết tính chất hố học phi kim Biết đợc phi kim có mức đọ hoạt động khác

Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất vật lí tính chất hố học phi kim

Viết đợc phơng trình phản ứng thể hiệnt ính chất hố học phi kim

* Dơng cơ:

ống lọ thuỷ tinh có nút nhám đựng khí clo Dụng cụ điều chế khí hiđro

* Ho¸ chÊt:

Hố chất đẻ điều chế hiro, Clo, Quỡ tớm

HS : Đọc trớc míi ë nhµ

GV: Yêu cầu SGK đọc kĩ SGK

tóm tắt vào Sau GV gọi học sinh tóm tắt

I TÝnh chÊt vËt lÝ cña phi kim HS: Tãm t¾t tÝnh chÊt vËt lÝ cđa phi phim :

* ë ®iỊu kiƯn thêng, phi kim ttồn trạng thái

+ Trạng thái rắn: C, S , P + Trạng thái lỏng: Br2

+ Trạng thái khí : O2, Cl2, N2

(107)

nãng ch¶y thÊt

Một số phi kim độc nh: Cl2, Br2,

I2…

GV: Đặt vấn đề : Từ lớp đén em làm quen với nhiều p hố học có tham gia p phi kim

® GV: Yêu cầu học sinh thảo luận

nhúm vi ni dung: “Viết tấ PTPƯ mà em biết có chất tham gia p phi kim

GV: yêu cầu học sinh dán PTPƯ

mà nhóm viết lên bảng

GV: Hớng dẫn em xếp, phân

loi phơng trình phản ứng theo tính chất hố học phi kim ( Nếu đói tợng HS khơng giỏi , GV liệt kê tính chất hó học phi kim, sau GV yêu cầu học sinh gắn phơng trình phản ứng hố học mà nhóm viết với cá tính chất hố học cho phù hợp )

GV: Riêng tính chất tác dụng với hiđro GV bổ sung tính chất clo tác dụng với hiđro Sau GV làm thí nghiệm theo bớc sau :

+ Giới thiệu bình khí clo để học sinh quan sát

+ Giới thiệu dụng cụ để điều chế hiđro (các em đợc làm quen từ lớp 8)

+ GV điều chế H2 sau đốt khí

H2 đa hiđro cháy vào lọ đựng clo

II Tính chất hố học phi kim HS: Các nhóm thảo luận để viết PT ( Học sinh viết vào bảng phụ giấy A2)

HS:sắp xếp phân loại phơng

trình phản ứng theo tính chất hoá học phi kim

1 T¸c dơng víi phi kim

* Nhiều loại phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối

2Na + Cl2 2NaCl

2Al + 3S Al2S3

* Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit:

3Fe + 2O2 Fe3O4

2ZnO + O2 2ZnO 2 Tác dụng với hiđro.

* Oxi tác dụng với hiđro

2H2 + O2 2H2O

* Clo t¸c dơng với hiđro

HS: Quan sát thí nghiệm

to

(108)

+ Sau phản ứng cho nớc vào lọ lắc nhẹ, dùng q tím để thử

GV: Gäi HS nhËn xÐt hiƯn tỵng

GV: Vì giấy quỳ tím hố đỏ

GV: Thông báo phần nhận xét

GV: Hớng dẫn yêu cầu học sinh

viết phơng trình phản ứng , ghi lại trạng thái , màu sắc chất

GV: Thông báo :

Ngoài kim khác phản ứng với C, S, Br2 tác dụng với hiđro

cũng tạo thành hợp chất khí

GV: Yêu cầu học sinh rót nhËn xÐt

GV: Cã thĨ gọi HS mô tả tợng

ca phn ng đốt lu huỳnh oxi ghi trạng thái, màu sắc chất phản ứng

GV: Thông báo :

Mc hot ng hoỏ hc phi kim đợc xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro

+ Phi kim hoạt động mạnh : F2,

O2, Cl2

+ Phi kim hoạt động yếu hơn: S, P, C, Si

HS: Nhận xét tợng:

+ Bình clo ban đầu có màu vàng lục

+ Sau đốt clo bình màu nâu biết

+ Giấy q tím hố đỏ

HS: tr¶ lêi :

Giấy q tím hố đỏ dd đợc tạo thành có tính axit

HS: Ghi vào phần nhận xét : Khí clo phản ứng mạnh với khí hiđro tạo thành khí hiđro clorua khơng màu, khí tan mạnh nớc tạo thành axit clohiđric

HS: ViÕt PTP¦

H2 + Cl2 2HCl

(dd) (k) (k) không màu vàng lục không màu

Phi kim phản ứng với hiđro tạo thành hợp chất khÝ

3 T¸c dơng víi oxi :

S + O2 SO2

(r) (k) (k) (đỏ) (không màu) ( không màu)

4 Mức độ hoạt động hoá học phi kim

HS: Nghe giảng ghi

Củng cố

GV: Yêu cầu học sinh lµm bµi tËp phiÕu häc tËp :

Bµi tập :

Viết phơng trình phản øng biĨu diƠn cun ho¸ sau: H2S

S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4

FeS H2S

GV: Gäi HS chữa bảng

HS: Làm tập vµo vë :

2

8

to

(109)

1, S + H2 H2S

2, S + O2 SO2

3, 2SO2 + O2 2SO3

4, SO3 + H2O ® H2SO4

5, 2KOH + H2SO4® K2SO4 + 2H2O

6, K2SO4 + BaCl2 ® BaSO4 + 2KCl

7, Fe + S FeS

8, FeS + H2SO4 ® FeSO4 + H2S

GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt

Bài tập 2: Hỗn hợp A gồm 4,2 gam bột sắt 1,6 gam bột lu huỳnh Nung hợp A điều kiện khơng có khơng khí, Thu đợc chất rắn B Cho dd HCl d tác dụng với chất rắn B, thu đợc hỗn hợp khí C

a, ViÕt PTP¦

b, Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hỵp khÝ C

GV: Gọi mkột học sinh xác nh phng hng lm bi

HS: Nêu phơng híng lµm bµi :

+ TÝnh sè mol cđa sắt lu huỳnh

+ Xác đinh xem chất nµo p hÕt chÊt nµo d

+ Viết phơng trình phản ứng xác định thành phần chất rắn B, hỗn hợp khí C

GV: Yªu cầu học sinh làm theo bớc

HS: Lµm bµi tËp nFe = m

M=

4,2

56 =0,075(mol)

nS = m

M=

1,6

32 =0,05(mol)

Phơng trình :

Fe + S FeS (1)

Theo phơng trình (1) theo số mol đầu cho p sắt d

nFe phản øng = n FeS = nS = 0,05 mol

nFe d = 0,075 – 0,05 = 0,025 (mol)

Chất rắn B gồm : Fe FeS

Chất rắn B tác dụng với dd HCl d hỗn hợp B phản ứng hết Fe + HCl ® FeCl2 + H2 (2)

FeS + 2HCl đ FeCl2 + H2S (3)

Hỗn hợp C gồm : H2và H2S

Theo phơng trình (2) : nH2 = nFe d = 0,025 (mol)

Theo phơng trình (3): nH2S = nFeS = 0,05 (mol)

Đối với chất khí điều kiƯn tØ lƯ sè mol vµ tØ lƯ thĨ tÝch

đ Thành phần phần trăm hỗn hợp khí khí C :

%H2= 0,025

0,025+0,05×100 %=33,33 %

%H2S = 100% - 33,33% = 66,67%

GV: Gäi c¸chäc sinh kh¸c nhËn xÐt, GV chÊm ®iĨm

to to

to

(110)

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, 4, 5, 6SGK tr 76

TiÕt 31: Clo

Ngày soạn:

Ngày dạy:

I Mục tiªu

* HS BiÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cđa clo:

+ Khí màu vàng lục, mùi hắc, độc

+ Tan đợc nớc nặng khơng khí * HS: Biết đợc tính chất hố học clo:

Clo cã mét sè tÝnh chÊt hoá học phi kim: tác dụng với hiđro tạo thành chất khí, tác dụng với kim loại tạo thành muối clorua

Clo tác dụng với nớc tạo thành dung dịch axit, có tính tẩy màu, tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành muối

Biết dự đoán tính chất hoá học clo kiểm tra dự đoán kiến thức có liên quan thÝ nghiƯm ho¸ häc

Biết thao tác tiến hành thí nghiệm: đồng tác dụng với khí clo, điều chế clo phịng thí nghiệm, clo tác dụng với nớc, clo tác dụng với dung dịch kiềm Biết cách quan sát tợng thí nghiệm, giải thích rút kt lun

Viết PTHH minh hoạ cho tÝnh chÊt ho¸ häc cđa clo

II Chn bị GV:

Máy chiếu, giấy trong, bót d¹

Chuẩn bị dụng cụ hố chất để làm thí nghiệm 1, TN1: Tác dụng clo với nc

2, TN2: Clo tác dụng với dung dịch NaOH * Dơng cơ:

Bình thuỷ tinh có nút ốn cn, a thu tinh

Giá sắt, hệ thống èng dÉn khÝ Cèc thủ tinh

* Ho¸ chÊt:

MnO2

Dung dịch HCl đặc Bình khí clo (đã thu sẵn) Dung dịch NaOH

H2O *: HS : Đọc trớc nhà

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kim tra bi c

HS1: Nêu tính chất hoá học phi kim

HS2: Chữa tập số SGK Tr 76 Viết PTPƯ:

(111)

1, S + O2 SO2

2, C + O2 CO2

3, 2Cu + O2 2CuO

4, 2Zn + O2® 2ZnO

* Phân loại oxit tạo ra: + SO2, CO2 oxit axit

+ Các axit tơng ứng là: H2SO3, H2CO3

+ CuO oxit bazơ

+ Bazơ tơng ứng là: Cu(OH)2

+ ZnO oxit lỡng tính:

+ Bazơ tơng ứng Zn(OH)2

+ Axit tơng ứng H2ZnO2 HS 3: Chữa tập

Bài tập 4:

Viết phơng trình phản ứng : a, H2 + F2 ® 2HF

b, 2H2 + O2 H2O

c, Fe + S FeS d, C + O2 CO2

e, H2 + S H2S

GV: Yêu cầu HS nhận xét cho điểm

3 Bµi míi.

GV: ChiÕu mục tiêu tiết học lên hình

GV: Cho HS quan sát lọ đựng clo, kết hợp với đọc SGK Sau GV gọi HS nêu tính chất vật lí clo (có thể cho HS tính tỷ khối clo với khơng khí để biết đợc: clo nặng gấp 2,5 lần khơng khí

HS: Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa clo : - Clo lµ chÊt khÝ màu vàng lục, mùi hắc

- Clo nng gp 2,5 lần khơng khí - Tan đợc nớc

- Clo khí độc

Hoạt động

GV: Đặt vấn đề:

Liệu clo có tính chất hoá học phi kim mà tiết trớc học không? ( Cho học sinh xem lại tính chất hố hịc phi kim mà em học sinh viết góc phải màn)

GV: Dừng đến phút để học sinh

II TÝnh chÊt ho¸ häc

to to

(112)

suy nghĩ

GV: Thông báo:

Clo có tính chất phi kim + Tác dụng với kim loại tạo thành muối

+ Tác dụng với hiđro tạo thành khí hiđro clorua

trình phản ứng cho tính chất clo Có ghi kèm trạng thái màu sắc

GV: Cho học sinh xem băng hình

thí nghiệm sắt với clo hiđro với clo

GV: Gọi học sinh nhắc lại kết luận

GV: Lu ý: ( Chiếu lên hình ) clo không phản øng trùc tiÕp víi oxi

GV: Đặt vấn :

Ngoài tính chất hoá học phi kim; clo có tính chất hoá học kh¸c?

(GV chiếu đề mục lên hình )

GV: Làm thí nghiệm theo bớc :

+ Điều chế clo dẫn khí clo vào cốc đựng nớc

+ Nhũng mẩu giấy quì tím vào dd thu đợc

đ Gọi HS nhận xét tợng ( Có thể làm thí nghiệm nh sau: Đổ nhanh nớc vào bình đựng khí clo, đật nut, lắc nhẹ Dùng đữa thuỷ tinh chấm vào nớc clo nhỏ vào)

GV: (Gi¶i thích chiếu lên hình ):

HS: Viết PTPƯ:

1 Clo có tính chất hoá học của phi kim không ?

a, Tác dụng với kim loại

2Fe + 3Cl2 đ 2FeCl3

(r) (k) (r) Cu + Cl2® CuCl2

(r) (k) (r) (đỏ) (vàng lục) (trắng)

b, Tác dụng với hiđro

H2 + Cl2® 2HCl

(k) (k) (k)

Khí hiđro clorua tan nhiều n-ớc tạo thành dung dịch axit

HS: Nêu kết luận:

Clo có tính chất hố học phi kim nh: tác dụng với hầu hết kim loại, tác dụng với hiđro… clo phi kim hoạt động hoá hc mnh

2 Clo tính chất hoá học khác?

a, Tác dụng với nớc

HS: Quan sát HS làm thí nghiệm

HS: Nhận xét tợng:

- Dung dịch nớc clo có màu vàng lục, mùi hắc

- Nhỳng giy q tím vào dung dịch thu đợc giấy q tím chuyển sang màu đỏ, sau màu

(113)

Phản ứng clo với nơds xảy theo hai chiÒu:

Cl2 + H2O HCl + HClO

(k) (l) (dd) (dd) Nớc clo có tính tẩy màu axit hipoclorơ (HClO) có tính oxi hố mạnh Vì ban đầu q tím chuyển sang đỏ, sau mt mu

GV: Nêu câu hỏi :

Vậy dẫn khí clo vào nớc xảy tợng vật lí hiệnntợng hoá học ?

GV: Cho häc sinh th¶o ln nhãm

sau cho nhóm neu ý kiến Cuối GV thống ý kiến chiếu lên hình

GV: Đặt vấn đề:

Clo cã thĨ ph¶n øng với chất hay không ?

đ GV lµm thÝ nghiƯm :

+ Dẫn khí clo vào dd đựng NaOH + Nhỏ đến giọt dd vừa tạo thành vào mẩu giấy q tím

GV: Cho häc sinh lµm thÝ nggiƯm

theo nhóm nh sau: Đổ nhanh dd NaOH vào bình khí clo đậy nút, lắc nhẹ Dùng đũa thuỷ tinh nhúng vào dd thu đợc nhỏ vào giấy q tím

GV: Gäi gäc sinh nªu hiƯn tợng

GV: Dựa vào ohản ứng clo với

n-íc, GV híng dÉn häc sinh viÕt PTP¦ cđa clo với NaOH Đọc tên sản phẩm

GV: Gi¶i thÝch :

HS: Th¶o luËn nhãm

HS: Thèng nhÊt ý kiÕn cuèi cïng nh

sau:

Dẫn khí clo vào nớc xảy tợng vật lí, cả tợng hoá học

- Khí clo tan vào nớc (hiện tợng vật lí)

- Cho phản ứng với nớc tạo thành chất HCl HClO (hiện tợng hoá học)

b, T¸c dơng víi NaOH HS: Quan s¸t thÝ nghiƯm

+ Dung dịch tạo thành không màu + Giấy quì tím màu

HS: Clo p víi dd NaOH theo PTP¦ :

Cl2 + 2NaOH®NaCl + NaClO +H2O

(k) (dd) (dd) (dd) (l) (vàng lục) (không màu)

Sản phẩm :

NaCl: Natri clorrua NaClO: Natri hipoclorit

(114)

Dung dịch nớc Giaven có tính tẩy màu NaClO chất oxi hoá mạnh

GV: Gọi học sin nêu lại tính chất clo

4 Cñng cè

GV: Chiếu đề luyện tập 1, lên hình

Bµi tËp 1:

Viết phơng trình phản ứng ghi đầy đủ điều kiện clo tác dng vi :

a, Nhôm b, Đồng c, Hiđro d, Níc

e, Dung dÞch NaOH

GV: Chiếu làm học sinh lên hình nhËn xÐt

a, 2Al + 3Cl2 AlCl3

b, Cu + Cl2® CuCl2

c, H2 + Cl2 ® 2HCl

d, Cl2 + H2O® HCl + HClO

e, Cl2 + 2NaOH ® NaCl + NaClO + H2O Bµi tËp :

Cho 4,8 gam kim loại M (có hố trị II) tác dụng vừa đủ với 4,48 lít khí clo (ở đktc)

Sau phản ứng thu đợc m gam muối a, Xác định kim loại

b, TÝnh m?

Häc sinh làm tập

Phơng trình :

M + Cl2 MCl2

a, nCl2 = V 22,4=

4,48

22,4 =0,2(mol) ® MM =

m n=

4,8

0,2=24(gam)

VËy kim loại M magiê : Mg Phơng trình :

M + Cl2 MCl2

b, Theo ph¬ng trình phản ứng n MgCl2 = nMg = 0,2 mol

® mMgCl2 = n  M = 0,2  95 = 19(gam) Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 3, 4, 5, 6, 11 SGK tr 80

Tiết 32: Clo (tiếp)

Ngày soạn:

Ngày dạy:

I Mục tiêu

to

(115)

HS biÕt mét sè øng dơng cđa clo

Học sinh biết đợc phng phỏp :

+ Điều chế clo phòng thÝ nghiƯm : bé dơng cơ, ho¸ chÊt, thao t¸c thí nghiệm, cách thu khí

+ Điều chế khí clo công nghiệp : điện phân dung dịch NaCl bÃo hoà có màng ngăn

Bit quan sát sơ đồ, đọc nội dung SGK hoá học để rút ra kiến thức tính chất, ứng dụng điều chế khí clo

II ChuÈn bị GV:

Máy chiếu, giấy trong, bót d¹

Tranh vẽ: Hình 3.4 phóng to: sơ đồ số ứng dụng clo Bình điện phân (để điện phân dung dịch NaCl)

Dụng cụ hố chất để làm thí nghiệm điều chế clo phịng thí nghiệm

* Dơng cơ:

B×nh cầu có nhánh Đèn cồn

Giá sắt, ống dẫn khÝ

Cốc thuỷ tinh đựng dung dịch NaOHđặc để khử clo d Bình thuỷ tinh có nút để thu khớ clo

* Hoá chất:

MnO2 (hoặc KMnO4)

Dung dịch HCl đặc Bình đựng H2SO4

Dung dịch NaOH đặc

HS 1: Nêu tính chất hoá học clo Viết PTPƯ minh hoạ

HS 2: Chữa tập số SGK Tr 81 Dùng giấy q tím ẩm để thử

- Nếu giấy qtím chuyển sang màu đỏ khí HCl - Nếu giấy q tím bị màu khí clo

- Còn lại kà khí oxi

HS 3: Chữa tập số 11 Viết PTPƯ:

2M + Cl2 MnCl3

Gäi sè mol cđa kim lo¹i M x mol Theo phơng trình :

n MmCl3 = n M = x

M  x = 10,8 (gam) (1)

( M + 35,5 3) = 53,4 (gam) (2) Giải (1) (2)

M = 27 , kim loại M nhôm

GV: Yêu cầu HS nhận xét cho ®iĨm Ta cã :

3 Bµi míi.

(116)

GV: Vµo bµi giíi thiƯu mục tiêu tiết học lên hình

GV: Treo tranh vẽ (hình 3.4) yêu cầu HS nêu ứng dụng clo

GV: Có thể hái HS:

Vì clo đợc dùng để tẩy trắng vải sợi? Khử trùng nớc sinh hoạt…? Hoặc: Nớc Gia-ven, clorua vôi đợc sử dụng đời sống hàng ngày nh nào?

III øng dơng cđa clo

HS: Nêu ứng dụng clo:

- Dùng để khử trùng nớc sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi, bột giấy

- §iỊu chÕ níc Gia-ven, clorua vôi - Điều chế nhựa P.V.C, chất dẻo, chất mµu, cao su

GV: Giới thiệu nguyên liệu đợc dung để điều chế clo phịng thí nghiệm (GV chiếu lên hình)

GV: Làm thí nghiệm điều chế clo đ

gọi HS nhận xét tợng (GV chiếu PTPƯ lên hình)

GV: Gọi HS nhận xét cách thu khÝ

clo, vai trò H2SO4 đặc

Vai trị bình đựng dung dịch NaOH đặc Có thể thu khí clo cách đẩy nớc khơng? Vì sao?

GV: Giới thiệu đồng thời chiếu lên hình

GV: Sử dụng bình điện phân dung

dch NaCl để làm thí nghiệm (GV nhỏ vài giọt phenolphtalein vào dd)

GV: Gäi mét HS nhËn xÐt hiÖn tợng

IV Điều chế khí clo

1 §iỊu chÕ khÝ clo phßng thÝ nghiƯm

* Nguyên liệu:

- MnO2 (hoặc KMnO4, KClO3)

- Dung dch HCl c

* Cách điều chế:

HS: Quan sát HS làm thí nghiệm

HS: Quan sát tợng Phơng trình:

MnO2 + 4HCl ® MnCl2 + Cl2

(®en) (vàng lục)

HS: Nêu cách thu khí clo:

Thu cách đẩy khơng khí (đặt ngửa bình thu, khí clo nặng khơng khí)

HS: Tr¶ lêi:

Khơng nên thu khí clo cách đẩy nớc clo tan phần nớc, đồng thời có phản ứng với nớc

HS: Bình đựng H2SO4 đặc để làm khơ

khÝ clo

Bình đựng NaOH đặc để khử khí clo d sau làm thí nghiệm (vì khí clo độc)

2 Điều chế clo công nghiệp HS: Nghe giảng ghi bài: Trong công nghiệp clo đợc điều chế phơng pháp điện phân dung dịch NaCl bão hồ (có mng ngn xp)

HS: Nêu tợng:

- điện cực có nhiều bọt khí thoát

- Dung dịch từ không màu chuyển sang màu hång

HS: ViÕt PTP¦:

(117)

GV: Hớng dẫn HS dự đoán sản phẩm (dựa vào mùi khí thoát ra, màu hồng dung dịch tạo thành) gọi HS viết PTPƯ

GV: Nói vai trò màng ngăn

xp, sau ú liờn hệ thực tế sản xuất Việt Nam

2NaCl + 2H2O 2NaOH

+ Cl2 + H2

4 Cñng cè

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình yêu cầu HS làm tập

Bài tập 1: Hãy hoàn thành sơ đồ chuyển hố sau:

1, Cl2 + H2 2HCl

2, 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O

(dd đặc)

3, Cl2 + 2Na 2NaCl

4, 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2

5, HCl + NaOH ® NaCl + H2O

GV: Chiếu làm HS len hình gọi HS nhận xét

GV: Yêu cầu HS làm tập (GV chiếu lên hình)

Bài tËp 2:

Cho m gam kim loại R (có hố trị II) tác dụng với clo d Sau phản ứng, thu đợc 13,6 gam muối

Mặt khác, để hoà tan m gam kim loại R cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 1M

a, ViÕt c¸c PTHH

b, Xác định kim loại R?

HS: Làm tập:

Phơng trình hoá häc:

R + Cl2 RCl2 (1)

R + 2HCl ® RCl2 + H2 (2)

n HCl = 0,2  = 0,2 ( mol)

n R =

n❑HCl

2 = 0,2

2 =0,1(mol)

Vì khối lợng hai phản ứng nhua nên nR(1) = nR(2)

nR = nRCl = 0,1 (mol)

Ta cã :

M RCl = n  M = 0,1  (MR + 71) ® MR =

13,6−7,1 0,1 =6,5

VËy R lµ Zn

to

to to

HCl

Cl2

2

3 NaCl

điện phân có màng năn

(118)

GV: Chiếu lên hình yêu cầu học sinh nhËn xÐt

Bµi tËp vỊ nhµ: 7, 8, 9, 10 SGK tr.81

TiÕt 33: Cacbon

Ngày soạn:

Ngày dạy:

I Mục tiêu HS biết đợc:

Đơn chất cacbon có dạng thù hình chính, dạng hoạt động hố học cacbon vơ định hình

S¬ lợc tính chất vật lí dạng tù hình

Tính chất hố học cacbon: Cacbon có số tính chất hố học phi kim Tính chất hố học đặc biệt cacbon tính khử nhiệt độ cao

Mét sè øng dông tơng ứng với tính chất vật lí tính chất ho¸ häc cđa cacbon

BiÕt suy ln tõ tính chất phi kim nói chung, dự đoán tính chÊt ho¸ häc cđa cacbon

Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ

Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặt biệt cacbon tính khử

Máy chiÕu, giÊy trong, bót d¹ * MÉu vËt :

Than ch× (vÝ dơ : rt bót ch× )

Cacbon vơ định hình(tan gỗ , than hoa …) * Dụng cụ hố chất để làm thí nghiệm :

TÝnh hÊp phơ cđa than

Cacbon t¸c dơng víi oxit kim loại Cacbon cháy oxi

* Dụng cụ: Giá sắt

ống nghiệm

Bộ ống dẫn khÝ Lä thủ tinh cã nót §Ìn cån

Cèc thuỷ tinh Phễu thuỷ tinh Muôi sắt Giấy lọc Bông * Hoá chất:

Than gỗ Bình O2

H2O, CuO

Dung dịch Ca(OH)2

HS : Đọc trớc bµi míi ë nhµ

(119)

1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

HS 1: Nêu cách đièu chế clo phòng thí nghiệm Viết PTPƯ minh hoạ

HS 2: Chữa tập số 10 SGK Tr 81

Bài tập 10:

Phơng trình:

2NaOH + Cl2đ NaCl + NaClO + H2O

nCl2 = V 22,4=

1,12

22,4=0,05(mol)

nNaOH =  nCl2 =  0,05 = 0,1 (mol) ® V dd NaOH =

n CM=

0,1

1 =0,1M

* Dung dịch sau phản øng cã NaCl , NaClO: nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,05 (mol)

® CMNaCl=¿ n V=

0,05

0,1 =0,5(mol)

CMNaClO=¿ n

V=

0,05

0,1 =0,5M 3.Bµi míi.

Hoạt động 1 GV: Giới thiệu ngun tố

cacbon, giíi thiƯu vỊ d¹ng thù hình (chiếu lên hình)

GV: Giới thiệu dạng thù hình cacbon (chiếu lên hình)

GV: Yêu cầu HS điền tính chất vật lí dạng thú hình cacbon (sau chiu lờn mn

I Các dạng thù hình cacbon 1 Dạng thù hình gì?

HS: Nghe giảng ghi bài: Dạng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất khác nguyên tố hoá học tạo nên

VD: Nguyên tố oxi có dạng thù

hình oxi (O2) ozon (O3)

2 Cacbon có dạng thù hình nào?

HS: B sung đầy đủ vào bảng

Cacbon

Kim

(120)

hình)

GV: Nhấn mạnh:

Sau đây, ta xét tính chất cacbon vơ định hình

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm:

Cho mực chảy qua lớp bột than gỗ

Phớa di cú t mt chic cc thuỷ tinh nh hình 3.7 SGK tr 82

GV: Gọi đại diện vài nhóm HS

nªu nhËn xét tợng

GV: Qua tợng em cã

nhËn xÐt g× vỊ tÝnh chÊt cđa bột than gỗ?

(GV gi ý HS nờu đợc từ “hấp phụ”)

B»ng nhiỊu thÝ nghiƯm kh¸c, ngêi ta nhËn thÊy than gỗ có khả giữ bề mặt chất khí, chất atn dung dịch

GV: Chiếu lên hình câu kết

luận: than gỗ cã tÝnh hÊp phô

GV: Giới thiệu than hoạt tính ứng dung than hoạt tính: dùng để làm trắng đờng, chế tạo mặt

nạ phũng c

GV: Thông báo: cacbon có tính chất

ho¸ häc cđa phi kim nh t¸c dung víi kim loại, hiđro Tuy nhiên, điều kiện xảy phản ứng khó khăn đ

cacbon phi kim yếu (GV chiếu câu lên hình)

Sau số tính chất hoá học

II TÝnh chÊt cđa cacbon 1 TÝnh hÊp phơ

- Ban đầu mực có màu đen

(hc xanh, tÝm…)

- Dung dịch thu đợc cc

thuỷ tinh màu

HS: Nhận xét:

Than gỗ có tính hấp thụ chất màu đen dung dịch

HS: Ghi kết luận vào

2 Tính chất hoá học

HS: Nghe giảng

Cacbon Kim

Cơng Cứng Trong Suốt Không dẫn điện

Than Chì Mềm Dẫn điện

(121)

cã nhiỊu øng dơng thùc tÕ cña cacbon

GV: Hớng dẫn HS: Đa tàn đóm

đỏ vào bình oxi đ gọi HS nêu tợng viết PTPƯ

GV: Lµm thÝ nghiƯm:

- Trộn bột đồng II oxit than cho vào đáy ống nghiệm khô có ống dẫn khí sang cốc

chøa dung dịch Ca(OH)2

- Đốt nóng ống nghiệm

GV: Gọi HS nhận xét tợng (HS

phát biểu, GV chiếu lên hình)

GV:

-Vỡ nớc vôi vẩn đục? - Chất rắn đợc sinh chất nào?

GV: Em h·y viÕt PTPƯ, ghi rõ

trạng thái, màu sắc chÊt

ở nhiệt độ cao, cacbon khử đợc số oxitkim loại khác nh: PbO, ZnO, Fe2O3, FeO…

Lu ý: Cacbon không khử đợc oxit kim loại mạnh (từ đầu dãy hoạt động hố học đến nhơm) GV: Chiếu lên hình luyện tập

Bµi tËp1:

Viết PTPƯ hoá học xảy cho cacbon khử (ở nhiệt độ cao) oxit sau:

a, Oxit sắt từ b, Chì (II) oxit c, Sắt (III) oxit

a, T¸c dơng víi oxi

HS: Hiện tng tn m bựng chỏy

Phơng trình:

C + O2 ® CO2 + Q

(r) (k) (k)

b, Cacbon t¸c dơng víi oxit cđa mét sè kim lo¹i

HS: Quan sát TN

- Hỗn hỵp èng nghiƯm

chuyển dần từ màu đen sang màu đỏ

- Nớc vôi vẩn đục

HS:

- Chất rắn đợc tạo thành có

màu đỏ Cu

- Dung dÞch níc v«i cã

vẩn đục, sản phẩm cú khớ CO2

HS: Viết phơng trình : 2CuO + C ® 2Cu + CO2

(r) (r) (r) (k)

(đen) (đen) (đỏ) (không màu)

HS: Lµm bµi tËp 1:

a, Fe3O4 + 2C 3Fe + 2CO2

b, 2PbO + C 2Pb + CO2

c, 2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2 Hoạt động 3

GV: Cho HS tự c SGK, sau ú gi

các HS nêu ứng dụng cacbon (GV chiếu lên hình)

III ứng dụng cacbon

HS: Nêu ứng dơng cđa cacbon

(kim cơng, than chì, cacbon vơ định hình…)

to

(122)

2 Cđng cè

GV: Gäi mét HS nh¾c lại nội dung

HS: Nêucác nội dung chÝnh cđa tiÕt häc

GV: ChiÕu bµi lun tập lên hình

Bài tập 2:

Đốt cháy 1,5 gam loại than có lẫn tạp chất khơng cháy đợc oxi d Tồn khí thu đợc sau phản ứng đợc hấp thụ vào dung dịch nớc vôi d, thu đợc 10 gam kt ta

a, Viết PTPƯ hoá học

b, Tính thành phần phần trăm cacbon có loại than

HS: Làm tập 2:

Bài tập 2:

a, Phơng trình:

C + O2 CO2 (1)

CO2 + Ca(OH)2 ® CaCO3 + H2O (2)

b, Vì Ca(OH)2 d nên kết tủa thu đợc CaCO3

nCaCO3 = m

M=

10

100=0,1(mol)

Theo PT (2):

nCO2 = nCaCO3= 0,1 (mol)

mµ nCO2 (1) = n C = nCO2 (2) =0,1(mol) ® mC = 0,1 12 =1,2 (gam)

đ %C= 1,21,5ì100 %=80 %

GV: Chiếu làm số HS lên hình gọi HS khác nhận

xét

Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, 4, SGK tr 84

TiÕt 34: Các oxit cacbon

Ngày soạn:

Ngày dạy:

I Mơc tiªu

HS: Biết đợc:

Cacbon tạo oxit tơng ứng CO CO2

CO oxit trung tính có tính khử mạnh

CO2 oxit axit: Là oxit tơng ứng với axit H2CO3

Biết nguyên tắc điều chế CO2 phòng thí nghiệm cách thu khí

CO2

Biết quan sát thí nghiệm qua hình vẽ để rút nhận xét

Viết đợc PTHH chứng tỏ CO có tính khử CO2 có tính chất

cña mét oxit axit

(123)

Biết cách phịng chống ngộ độc CO Có lịng u thích mơn học

II Chn bÞ GV:

Tranh vÏ thÝ nghiÖm: CO + CuO

ChÈn bị dụng cụ hoá chất cho thí nghiệmCO2 tác dụng víi H2O

* Dơng cơ:

èng nghiƯm

§Ìn cån

Bình kíp đơn giản * Hố chất:

Đá vôi CaCO3

dd HCl, nớc, quì tím

HS: Học kĩ cũ, chuẩn bị

IV Tiến trình lên lớp 1 ổn định tổ chức 2 Kiểm tra cũ

HS1: Nªu tÝnh chất hoá học cacbon Viết PTHH minh hoạ

HS2: Bài tập: nhiệt độ cao C tác dụng với CaO theo phơng trình sau: 3Ca + CaO đ CaC2 + CO

Canxi cacbua (đất đèn)

Hỏi: Phải lấy kg C để thu đợc 128 kg CaC2?

HS: Lên bảng chữa

3C + CaO ® CaC2 + CO

312g 64g a 128kg

® a= = 72 (kg)

3 Bµi míi

GV: Gäi HS nêu nhận xét CTPT

và PTK cacbon oxit

GV: Giíi thiƯu:T×m hiĨu tÝnh chÊt vËt lí CO

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK,

cho biÕt CO cã nh÷nh tÝnh chÊt vËt lÝ nµo?

GV: CO độc, có nhiều khí lị cao, than cháy thiếu oxi tạo khí CO, ngời hít thở khí CO bị ngạt thở, nguy hiểm đến tính mạng nguyên nhân CO kết hợp với hemoglobin máu ngăn cản không cho máu tiếp nhận oxi để cung cấp oxi cho tế bào nên gây tử vong

Tuyệt đối khơng dùng bếp than để sởi ấm phịng kín

GV: ThÕ nµo lµ oxit trung tÝnh?

I Cacbon oxit 1 TÝnh chÊt vËt lÝ

HS: Chất khí không màu, không mùi,

ớt tan nớc, nhẹ khơng khí độc

2 Tính chất hoá học. a, CO oxit trung tính

Điều kiện thờng CO không phản ứng với nớc, kiềm, axit(trơ mặt hoá học)

b, CO chất khử

HS: Quan sát tranh trả lêi:

CO khử đợc nhiều oxit kim loại nhit cao

Mô tả thí nghiệm theo tranh vẽ PTPƯ:

CuO + CO đ CO2 +Cu

Fe3O4 + 4CO ® 3Fe +4CO2

2CO + O2® 2CO2

(124)

GV: Khẳng định: CO khơng có kgả tác dụng với nớc, kiềm, axit nhiệt độ thờng

GV: Dựa vào SGK cho biết Co

có tính chất hoá học khác nữa? GV: Treo tranh vẽ hình 3.11 lên bảng, hớng dẫn HS quan sát, mô tả, nhận xét rút kết luận tính chÊt ho¸ häc cđa cacbon oxit

GV: CO chất khử mạnh khử đợc

nhiỊu oxit kim lo¹i tạo thành kim loại

GV: yêu cầu HS lên bảng viết PTPƯ

hoá học CO với CuO, Fe3O4

Nêu ứng dụng cacbon oxit

C, CO có tính khử, tính khử CO mạnh

øng dơng cđa cacbon oxit:

Nhiªn liệu, chất khử, nguyên liệu công nghiệp

GV: Cho biÕt nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ cđa khÝ CO2 mµ em cã thĨ biÕt

GV: Lµm thÝ nghiƯm: Rãt CO2 tõ cèc

này sang cốc khác để chứng minh

CO2 nỈng không khí

GV: Giới thiệu tính chất hoá học cacbon đioxit tác dụng với nớc

GV:Làm thí nghiệm: CO2 tác dụng

với nớc tạo thành dung dịch axit cacbonic với thuốc thử quì tím

GV: Yêu cầu HS quan sát, nhận xét

và viết PTPƯ

GV: Cacbon đioxit tác dụng với dung dịch bazơ: Tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol CO2 NaOH tạo

muối trung hoà hay muối axit H2CO3 lµ axit yÕu

GV: Gợi ý để HS vit PTHH

GV: Nêu tính chất hoá học CO2 tác

dụng với oxit bazơ

GV: yêu cầu HS cho biết sản phẩm

tạo thành từ tính chất viết PTPƯ mimh hoạ

Nêu ứng dụng CO2?

II Cacbon đioxit 1 TÝnh chÊt vËt lÝ

HS: CO2 lµ chÊt khÝ không màu,

nặng gấp 1,5 lần so với không khÝ

HS: Quan s¸t thÝ nghiƯm, nhËn xÐt CO2 không trì cháy, làm lạnh

nhit độ thấp gọi tuyết CO2 2 Tính chất hố học

a, T¸c dơng víi níc

HS: Nhận xét quì tím chuyển sang

màu hồng PTPƯ:

CO2 + H2O đ H2CO3

b, Tác dụng với dung dịch bazơ

HS: Viết PTPƯ:

CO2 + 2NaOH đ Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH đ NaHCO3

c, Tác dụng với oxit bazơ

HS: Sản phẩm tạo thành muối

PTHH:

CO2 + CaO đ CaCO3 HS: Nêu ứng dụng CO2:

Để chữa cháy

Bảo quản thực phẩm

Sản xuất nớc giải khát có gaz

Sản xuất sođa, phân đạm, ure Cng c

HS: Đọc phần ghi nhớ

Lµm bµi lun tËp :

Bµi tËp 1:

(125)

a, CO CO2 oxit axit

b, Nếu tỉ lệ CO2 NaOH = 1:1,5 phản ứng chất

tạo 2, Muối axit muối trung hoà c, H2CO3 axit bền

d, Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế CO2 cách cho CaCO3

t¸c dơng víi HCl

e, CO C có tính khử

HS: Làm tập 1: Câu đúng: b, d, e Câu sai: a, c

Bµi tËp 2:

Có hỗn hợp khí CO CO2 Em dùng phơng pháp hoá học để chuyn

hỗn hợp khí thành; a Khí CO2

b Khí CO

c Hai khí riêng biệt CO vµ CO2 HS: Lµm bµi tËp

a Cho t¸c dơng víi oxi b Cho t¸c dơng víi cacbon

c Cho tác dụng với Ca(OH)2 d, tách riêng CO, CaCO3 rắn Sau cho

CaCO3 (rắn) tác dụng với dung dịch HCl để thu CO2

5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ: 2, 3, 4, SGK tr 87 Đọc trớc

GV: Hớng dÉn HS bµi bµi tËp vỊ nhµ

Chỉ có CO2 bị giữ lại nớc vôi

KhÝ A lµ khÝ CO

PTHH: 2CO + O2 2CO2

Tõ PTHH ® Vco = (l), Vco2 = 16 – = 12(l) đ Phần trăm Vco Vco2

Rút kinh nghiệm

Tiết 35 Ôn tập học kì I

I Mục tiêu

Củng cố hệ thống hố kiến thức tính chất hợp chất vô cơ, kim loại để HS thấy đợc mối quan hệ đơn chất hợp chất vơ

(126)

Từ tính chất hố học cacs chất vơ cơ, kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành chất vô ngợc lại, đồng thời xác định đợc mối liên hệ loại chất

Biết chọn chất cụ thể làm VD viết PTHH biểu diễn biến đổi chất

Từ biến đổi cụ thể rút đợc mối liên hệ loại chất

Máy chiếu, giấy trong, bút Hệ thống câu hỏi, tËp HS:

Ôn tập kiến thức học học kì I

III Tiến trình giảng 1, ổn định lớp

2, kiÓm tra bµi cị : 3, Bµi míi :

GV: Nêu mục tiêu tiết ôn tập nội dung kiến thức cần đợc luyện tập tit ny

GV: Yêu cầu học sinh nhóm

thảo luận nh sau:

- Từ kim loại chuyển hoá thành loại hợp chÊt nµo ?

Viết sơ đồ chuyển hố - Viết phơng trình hố học minh hoạ cho dãy hoá học mà em lập đợc

chun hoá kim loại thành hợp chất vô yêu cầu em lần lợt viết PTPƯ minh hoạ

a, Kim loại đ muối

GV: Gọi mét häc sinh nªu vÝ dơ :

GV: Em hÃy viết PTPƯ minh hoạ

b, Kim loại ® baz¬ ® muèi 1® muèi

GV: Gäi HS nêu ví dụ viết phơng

trình phản ứng minh hoạ

I Kiến thức cần nhớ

1 Sự chuyển đổi kim loại thành các hợp chất vô

HS: Nghe

HS: Thảo luận nhóm

HS: Nêu ví dụ : Zn ® ZnSO4

Cu® CuCl2

Zn + H2SO4® ZnSO4 + H2

Cu + Cl2 CuCl2 HS: Nªu vÝ dơ

Na NaOH Na2SO4 NaCl

Phơng trình:

1, 2Na + 2H2O® 2NaOH + H2

2, 2NaOH + H2SO4 ®Na2SO4 + 2H2O

3, Na2SO4 + BaCl2® 2NaCl + BaSO4

to

1

(127)

GV: Làm tơng tự nh sơ chuyn hoỏ cũn li

c, Kim loạiđ oxit bazơđ bazơđ

muối 1đ muối

d, Kim loạiđ oxit bazơđ muối 1đ

bazơđ muối ® muèi

GV: Cho häc sinh c¸c nhãm th¶o

luận để chuyển hố hợp chất vơ thành kim loại ( Lấy ví dụ minh hoạ viết phơng trình phản ứng )

HS: VÝ dô c,

Ba BaO Ba(OH)2 BaCO3 BaCl2

1, 2BaO + O2® 2BaO

2, BaO + H2O ® Ba(OH)2

3, Ba(OH)2 + CO2® BaCO3 + H2O

4, BaCO3 +2HCl®BaCl2 +H2O +CO2 HS: LÊy vÝ dơ

Cu CuO CuSO4

Cu(OH)2 CuCl2 Cu(NO3)2

1, 2Cu + O2 2CuO

2, CuO + H2SO4® CuSO4 + H2O

3, CuSO4 +2KOH®Cu(OH)2+ K2SO4

4, Cu(OH)2 + 2HCl® CuCl2 + 2H2O

5,CuCl2+2AgNO3đCu(NO3)2+2AgCl 2 Sự chuyển đổi hợp chất vô cơ thành kim loại

HS: Th¶o luËn nhãm :

Các sơ đồ chuyển hóa hợp chất vơ thnh kim loi

a, Muối đ kim loại Ví dụ: CuCl2đ Cu

Phơng trình:

CuCl2 + Fe ® Cu + FeCl2

b, Muèi ® baz¬ ® oxit bazơ đ kim loại

Ví dụ :

Fe2(SO4)3 Fe(OH)3

Fe2O3 Fe

Phơng trình:

1, Fe2O3+6KOHđ2Fe(OH)3+3K2SO4

2, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

3, Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

c, Bazơ đ muối kim đ loại Ví dụ:

Cu(OH)2đ CuSO4đ Cu

Phơng trình:

1, Cu(OH)2+ H2SO4® CuSO4 + 2H2O

2, 3CuSO4 + 2Al đ Al2(SO4)3 + 3Cu

d, Oxit bazơ ® kim lo¹i VÝ dơ:

CuO ® Cu

Phơng trình:

CuO + H2 Cu + H2O

3

1

4

to

1

3

to

(128)

GV: Chiếu lên hình sơ đồ chuyển hoá mà HS viết

Hoạt động

GV: Chiếu đề bìa tập lên hình sau đố yêu cầu học sinh làm vào

Bµi tËp 1:

Cho c¸c chÊt sau : CaCO3,

FeSO4, H2SO4, K2CO3, Cu(OH)2,

MgO

+ Gọi tên phân loại chất + Trong chất chất tác dụng vơi

a, Dung dịch HCl b, Dung dịch KOH c, Dung dịch BaCl2

Viết phơng trình phản ứng xảy

GV: Hớng dẫn học sinh làm tập

bằng cách kẻ bảng

II Bµi tËp

HS: Lµm bµi tËp vµo

Bài tập 1:

TT Công

thức Phân loại Tên gọi Td với

dd HCl

Td víi dd KOH

Td víi dd

BaCl2

1 CaCO3 Muèi kh«ng tan Canxicacbonat 

2 FeSO4 Muèi ta S¾t(II) sunfat  

3 H2SO4 Axit Axit sunfuric  

4 K2CO3 Muèi tan Kali cacbonat

5 Cu(OH)2 Bazơ không tan Đồng(II)hiđroxit

6 MgO Oxit bazơ Magiê oxit

GV: ChiÕu bµi lµm cđa mét sè häc sinh lên bảng tổ chức cho học sinh nhận xét

a, C¸c chÊt t¸c dơng víi HCl: CaCO3,

K2CO3, Cu(OH)2, MgO

Phơng trình :

1, CaCO3+ 2HCl ®CaCl2+H2O +CO2

2, K2CO3+HCl ®2KCl + H2O + CO2

3, Cu(OH)2+2HCl ® CuCl2 + 2H2O

4, MgO+ 2HCl đ MgCl2 + H2O

b, Các chất tác dụng với dd KOH là: FeSO4, H2SO4

Phơng trình:

(129)

GV: Chiếu luyện tập lên hình

Bài tập 2:

Hoà tan hoàn toàn 4,54 gam hỗn hợp gồm Zn, ZnO 100ml dd HCl 1,5 M Sau phản ứng thu đợc 448 cm3 khí ( đktc)

a, Viết phơng trình phản ứng xảy

b, Tính khối lợng chất có hỗn hợp ban đầu

c, Tớnh nng mol ca mi chất có dd phản ứng kết thúc ( giải sử thể tích chất sau p thay đổi khơng đáng kể)

GV: Gäi mét HS lªn b¶ng viÕt

PTPƯvà đổi số liệu bảng, HS dới lớp làm tập vào

GV: Gợi ý để học sinh so sánh sản phẩm phản ứng Từ biết sử dụng số mol H2 để tính số

mil Zn đ GọI HS làm phần b

GV: Gọi học sinh nêu phơng hớng

lm phn c Sau GV yêu cầu học sinh làm vào

GV: Chiếu làm phần c lên hình yêu cầu lớp nhận xét

6, H2SO4+ KOH® K2SO4 + H2O

c, Các chất tác dụng đợc với dd BaCl2

lµ: FeSO4, H2SO4, K2CO3

Phơng trình:

7, FeSO4 + BaCl2 đ FeCl2 + BaSO4

8, H2SO4 + BaCl2® 2HCl + BaSO4

9, K2CO3 + BaCl2 ® 2KCl + BaCO3 Bài tập 2:

a,

HS: Viết phơng trình phản ứng : Zn + 2HCl đ ZnCl2 + H2 (1)

ZnO + HCl ® ZnCl2 + H2O (2)

b, §ỉi sè liƯu

nHCl = CMV =1,5  0,1 = 0,15 (mol)

§ỉi 448 cm3 khÝ = 0,448 (lit ) nH2 = V

22,4= 0,448

22,4 =0,02(mol)

HS: Theo phơng trình nZn = nH2 = 0,02 (mol)

® mZn = n  M= 0,0265=1,3 (gam) ® mZnO= mhh – mZn = 4,541,3

=3,24 (gam) c, Dung dịch sau phản ứng cã ZnCl2

vµ cã thĨ cã HCl d Theo phơng trình 1: nHCl phản ứng =2nH2

=20,02=0,04(mol)

nZnCl2 (1) = nZn = 0,02 (mol)

nZnO = m

M=

3,24

81 =0,04(mol)

nZnCl2 (2)= 2 nZnO= 2 0,04=

0,08(mol)

(130)

GV: Chèt lại cách làm tập hỗn hợp

= 0,04 + 0,08 = 0,12(mol)

đ dd sau phản øng cã HCl d nHCl d = 0,15- 0,12 = 0,03 (mol)

nZnCl2 = 0,02+ 0,04 = 0,06 (mol)

CM HCld = n

V=

0,03

0,1 =0,3M

CM ZnCl2= n

V=

0,06

0,1 =0,6M

Ơn tập để chuẩn bị kiểm tra học kì

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 SGK tr 72

TiÕt 36 Kiểm tra học kì I

I Mục tiêu

Kiểm tra học sinh

Nắm tính chất hoá học loại hợp chất vô Kĩ viết phơng trình hoá học

Kĩ làm tập

II Đề

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (4,0 điểm)

Hóy khoanh mt chữ A B, C, D trớc câu chọn

Câu 1: (2 điểm)

1 Dóy gm cỏc chất phản ứng với dung dịch HCl là:

A- NaOH, Al, CuSO4, CuO

B- Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe

(131)

D- NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3

2 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch NaOH là: A-H2SO4, CaCO3, CuSO4, CO2

B-SO2, FeCl3, NaHCO3, CuO

C-H2SO4, SO2, CuSO4, CO2, FeCl3, Al

D-CuSO4, CuO, FeCl3, SO2

3 Dãy gồm chất phản ứng với nớc điều kiện thờng là: A-SO2, NaOH, Na, K2O

B- CO2, SO2, K2O, Na, K

C-Fe3O4, CuO, SiO2, KOH

D-SO2, NaOH, K2O, Ca(OH)2

4 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch CuCl2 là;

A-NaOH, Fe, Mg, Hg

B-Ca(OH)2, Fe, Mg, AgNO3, Ag, Ca(OH)2

C-NaOH, Fe, Mg, AgNO3, Ca(OH)2

Ngêi ta thùc hiƯn thÝ nghiÖm sau:

ThÝ nghiÖm 1:

Đốt hỗn hợp bột S Fe bình kín theo tỉ lệ 1:2 khối lợng Sau phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn A

ThÝ nghiÖm 2:

Cho A phản ứng với dung dịch HCl d thu đợc khí B Thành phần chất rắn A là:

A- ChØ cã Fe B-FeS vµ S d

C-FeS vµ Fe d D-Fe, FeS vµ S

2 Thành phần khí B là:

A- ChØ cã H2S B- ChØ cã H2

C- H2S vµ H2 D- SO2 vµ H2S

3 Thành phần dung dịch thu đợc sau thí nghiệm

A- ChØ cã FeCl2 B - ChØ cã FeCl3

C- FeCl2 vµ HCl D - FeCl2 vµ FeCl3

(Fe = 56, S = 32)

PhÇn 2: Tự luận(6,0 điểm)

Câu 3: (2,0 điểm)

(132)

Có thể dùng nớc vơi d để khử khí thải đợc khơng? Hãy giải thích viết phơng trình hố học

1 Viết phơng trình phản ứng xảy trình luyện gang - Tạo chất khử CO

- CO khử oxit sắt từ quặng manhetit Fe3O4

- Đá vôi bị nhiệt phân huỷ thành CaO phản ứng với SiO2 tạo xỉ

2 Tính khối lợng gang chứa 3%C thu đợc, có 2,8 khí CO tham gia phản ứng hết với quặng hematit Hiệu suất trình 80%

(C = 12, O = 16, Fe = 56)

III Rót kinh nghiƯm

Định dạng
Số trang	132
Dung lượng	309,53 KB