ga hóa học 9 hóa học 9 đỗ khúc thừa mỹ thư viện tài nguyên giáo dục long an

TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña c¸c chÊt khÝ trong hçn hîp2. b..[r]

(1)

Giáo án giảng dạy Môn : hóa học lớp Tiết:1 Ngày tháng năm 2007

ôn tập

I

Mục tiêu:

1 KiÕn thøc:

- Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức lớp làm cở sở để tiếp thu kiến thức chơng trình lp

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- rèn luyện kỹ tÝnh to¸n theo PTHH

3 Thái độ:

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học

II Chuẩn bị:

- GV: Hệ thống chơng trình líp

- HS: Các kiến thức học chơng trình lớp III Định h ớng ph ơng pháp:

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hot ng nhúm

IV Tiến trình dạy học:

A KiĨm tra bµi cị: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Ôn tập số nội dung , khái niệm hóa học lớp 8:

GV: Tổ chức cho học sinh chơi trị chơi chữ Chia lớp thành nhóm Thơng báo luật chơi: Ơ chữ gồm hàng ngang khái niệm hóa học Đoán đợc từ hàng ngang đ-ợc 10 điểm Mỗi từ hàng ngang có đến chữ từ chìa khóa Đốn đđ-ợc từ chìa khóa đợc 20 điểm

* Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Đây khái niệm: Chất có tính chất vật lý húa hc nht nh

Chữ từ chìa khóa: C,H

* Hàng ngang : Có chữ cái: : Đây khái niệm : Là chất đợc tạo nên từ NTHH trở lên

Ch÷ tõ ch×a khãa: H,H

* Hàng ngang 3: Có chữ cái: : Đây khái niệm Là hạt đại diện cho chất Gồm số nguyên tử liên kết với có đầy đủ tính cht húa hc ca cht

Chữ từ chìa khóa: P

* Hàng ngang 4: Có chữ cái: : Đây khái niệm :Là hạt vô nhỏ trung hòa điện

Chữ từ chìa khóa: N,Ư

* Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân

Chữ từ chìa khóa: A

* Hàng ngang 6: Có chữ cái: Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử

Chữ từ chìa khóa: O

* Hng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tợng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu

Ch÷ tõ ch×a khãa: N,G

* Hàng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay KHHH số chõn ký hiu

Chữ từ chìa khóa: O,A

Gợi ý từ chìa khóa: Q trình làm biến đổi từ chất thành chất khác

(2)

C H ¢ T T I N H K H I £ T

H ¥ P C H ¢ T

P H ¢ N T ¦

N G U Y £ N T ¦

N G U Y Ê N T Ô

H O A T R I

H I £ N T Ư Ơ N G V Â T L Y

C Ô N G T H Ư C H O A H O C

ô chìa khóa: phản ứng hãa häc

Hoạt động 1: Ôn luyện viết PTHH, khái niệm oxit, axit, bazơ, muối:

GhÐp nèi th«ng tin cét A víi cét B cho phï hợp

HS làm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng làm , sửa sai có

Hoàn thành PTHH sau viết PT thuộc loại phản ứng nào?

CaO + 2HCl CaCl2 + H2O

Fe2O3 + H2 Fe + H2O

Na2O + H2O 2NaOH

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O

2.CaO + 2HCl CaCl2 + H2O ( P/ thÕ)

Fe2O3 + H2 Fe + H2O( P/ oxi hãa)

Na2O + H2O 2NaOH( P/ hãa hỵp)

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O( P/ ph©n hñy)

Hoạt động 3: Bài tập

GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: ? Đề yêu cầu tính gì? HS làm việc cá nhân Gọi học sinh làm

Gv ChÊm bµi cđa mét sè häc sinh

Hòa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ)

a Tính thể tích khí thu đợc (ĐKTC) b Tính khối lợng axit cần dung

c Tính nồng độ % dd sau phản ứng Giải:

n

PTHH

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (dd)

n

a VH2 (§KTC) = 0,15 22,4 = 3,36,l

b m HCl = 0,3 36,4 = 10,95 g

10,95 100

mdd = = 100 g 10,95

c dd sau ph¶n øng cã FeCl2

m FeCl2 = 0,15 127 = 19,05g

mH2 = 0,15 = 0,3g

mdd sau ph¶n øng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1g

19,05

C% FeCl2 = 100% = 17,6%

108,1

Tên hợp

chất Ghép Loại hợp chất axit a SO2; CO2; P2O5

2 muèi b Cu(OH)2; Ca(OH)2

3 baz¬ c H2SO4; HCl

4 oxit axit d NaCl ; BaSO4

(3)

C

Cđng cè - lun tËp:

- Xem lại định nghĩa , 1số oxit học

Ch¬ng I: Các loại hợp chất vô cơ

Tiết 2: Ngày tháng năm 2007

Tính chất hóa học oxit

Khái niệm phân loại oxit

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS biết đợc tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ, dẫn dợc tính chất hóa học tơng ứngvới tính chất

- Học sinh hiểu đợc sở phân loại hợp chất oxit axit oxit bazơ, dựa vào tính cht húa hc ca chỳng

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ tính toán theo PTHH

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học

II Chn bÞ:

- Dơng :

Cốc thủy tinh, ống nghiệm,thiết bị điều chế CO2, P2O5

- Hóa chất: CuO , CO2, P2O5 , H2O , CaCO3 , P đỏ

- HS : CaO, Kin thc ó hc lp

III Định h ớng ph ơng pháp:

- S dng phng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

IV TiÕn tr×nh dạy học:

A.Kiểm tra cũ: B Bài míi:

Hoạt động 1:Tính chất hóa học oxit

? Em h·y nhí l¹i TN cho CaO tác dụng với nớc ( Hiện tợng kết luận) ? H·y viÕt PTHH

GV: Cho mét Ýt CuO t/d với H2O em hÃy

quan sát nhận xÐt hiƯn tỵng?

GV: ChØ mét sè oxit Na2O ; BaO t/d

đ-1 Oxit bazơ có tính chất hóa học nào?

a Tác dụng với níc:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

(4)

ợc với H2O ( oxit tơng ứng với baz¬ tan)

? H·y viÕt PTHH mét sè oxit t/d víi níc GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm

- Cho mét Ýt CuO vµo èng nghiƯm

? HÃy quan sát trạng thái màu sắc CuO

- Cho tiÕp 1-2 ml dd HCl vµo èng

nghiệm, lắc nhẹ ? Quan sát tợng ?

? Nªu nhËn xÐt ? ViÕt PTHH?

? GV mét sè oxit kh¸c nh CaO , Fe2O3

cịng xảy phản ứng tơng tự( trừ oxit kim loại kiềm)

GV: Mô tả lại thí nghiệm CaO ; BaO ; tác

dụng với CO2 tạo thành muèi

? H·y viÕt PTHH

GV: Mét sè oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo thành muối Đó oxit bazơ tơng ứng bazơ tan

GV: làm lại thí nghiệm P2O5 tác dụng với

nớc

? Quan sát tợng ? Viết PTHH?

GV: Mét sè oxit kh¸c SO2 ; SO3 … t¸c

dụng với nớc thu đợc axit tơng ứng GV: kết luận :

GV: §iỊu chÕ tríc CO2

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm:

Mởp nút bình rãt kho¶ng 10 -15 ml

Ca(OH)2 suèt Đậy nhanh , lắc nhẹ

? Quan sát tợng ? Viết PTHH?

GV: Một số oxit khác SO2 ; SO3, P2O5 …

cịng cã ph¶n øng t¬ng tù

GV: Tõ tÝnh chÊt cđa oxit baz¬ em có kết luận gì?

? HÃy viết PTHH minh häa?

? BT : H·y ®iỊn tiÕp nội dung vào ô trống

+H2O + Bazơ + H2O + Axit

GV: Khái quát lại tính chất oxit axit oxit bazơ

b T¸c dơng víi axit:

CuO (r) + 2HCl(dd) CuCl2 (dd) + H2O(l)

Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nớc

c Tác dụng víi oxit axit : CaO(r) + CO2 (k) CaCO3(r)

BaO(r) + SO2 (k) BaSO3(r)

Mét số bazơ ( tơng ứng với bazơ tan ) tác dụng với axit tạo thành muối

2 oxit axit có tính chất nào: a Tác dụng với nớc:

P2O5 (r) + 3H2O (l) H3PO4 (dd)

Một số oxit axit tác dụng với nớc tạo

thành axit ( Trừ SiO2)

b Tác dụng víi baz¬:

CO2(k) + Ca(OH)2 (dd) CaCO3(r) +H2O(l)

Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nớc

c Tác dụng với oxit bazơ: SO2 (k) + BaO(r) BaSO3(r)

Hoạt động 2: Khái quát phân loại axit:

GV: Yªu cầu HS tham khảo SGK

? Vy cn c vào đâu để ngời ta phân loại axit?

LÊy VD vÒ mét sè oxit axit , mét sè oxit baz¬

GV: LÊy VD vỊ oxit lìng tÝnh

- Oxit axit - Oxit baz¬ - Oxit lìng tÝnh -Oxit trung tÝnh

(5)

ZnO + HCl ZnCl2 + H2O

ZnO+2NaOH+H2O Na2(Zn(OH)2)4

* CO, NO oxit không tạo muối ( oxit trung tÝnh) kh«ng cã tÝnh chÊt cđa oxit axit cịng kh«ng cã tÝnh chÊt cđa oxit baz¬

C.Cđng cè - luyện tập: Làm BT số lớp

2 VỊ nhµ lµm BT sè 1,2,4,5,6

TiÕt 3: Ngày tháng năm 2007

Một số oxit quan träng

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất CaO viết PTHH cho phản ứng - Biết đợc ứng dụng CaO đời sống sản xuất, biết đợc tác hại chúng với môi trờng sức khỏe ngời

- Biết đợc phơng pháp điều chế CaO PTN công nghiệp phản ứng hóa học làm sở cho phơng pháp điều ch

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viÕt PTHH

- Vận dụng kiến thức CaO để làm BT tính tốn theo PTHH

3 Thỏi :

(6)

- Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèn

cån

- Tranh ảnh , sơ đồ nung vụi cụng nghip v th cụng

- S dng phng phỏp m thoi, hot ng nhúm

IV Tiến trình dạy häc:

A.KiĨm tra bµi cị:

1 H·y nêu tính chất hóa học oxit bazơ ? Viết PTHH? H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit ? ViÕt PTHH?

B Bµi míi: Can xi oxit

? H·y cho biÕt CTHH cña caxioxit ? Can xi oxit thuộc loại hợp chất nào?

Hoạt động 1: Can xi oxit có tính chất hóa học nào?

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý Canxi oxit? ? Nhắc lại tính chất hãa häc cđa oxit baz¬?

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm:

- Cho CaO Tác dụng với nớc

? Quan sát tợng nêu nhận xÐt? ? H·y viÕt c¸c PTHH?

GV: CaO cã tính hút ẩm ? dùng CaO làm gì?

GV: Hớng đẫn làm thí nghiệm CaO tác dụng với HCl

? Quan sát tợng , rút kÕt ln vµ viÕt PTHH?

? nhờ tính chất CaO đợc làm sống?

GV: dể CaO lâu ngày không khí

CaO hấp thu CO2 tạo thành CaCO3

? HÃy viết PTHH

GV: Nếu để lâu khơng khí CaO giảm chất lợng

KÕt luËn: Caxi oxit lµ oxit bazơ

- chất rắn màu trắng , nóng ch¶y ë

25850C

- Mang đầy đủ tính chất hóa học oxit bazơ

1 T¸c dơng víi níc:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

Ca(OH)2 tan , phần tan tạo thành dd

bazơ

2 Tác dụng với axit:

CaO(r) + 2HCl (dd) CaCl2 (dd0 + H2O(l)

c.T¸c dơng víi oxit axit CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

Hoạt động 2: Can xi oxit có ứng dụng gì:

? Dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc cđa Can xi

oxit h·y nªu øng dơng cđa CaO? - Dïng c«ng nghiƯp lun kim,c«ng nghiƯp hãa häc

- Dùng khử chua đất trồng, xử lý nớc thải sinh hoạt, nớc thái công nghiệp, sát

trïng…

Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxxit nh no?

? Nêu nguyên liệu sản xuất vôi HS: Quan sát H1.4 ; H1.5

? Nêu qui trình sản xuất CaO lò CN ? Nêu u nhợc điểm lò nung vôi thủ công lò nung vôi công nghiệp GV: Thông báo phản ứng xảy trình nung vôi

- Than cháy sinh CO2

- Nhiệt phân hủy CaCO3

? H·y viÕt c¸c PTHH

? địa phơng em sản xuất vôi ph-ơng pháp nào?

1 Nguyên liệu : CaCO3

2 Các phản ứng xảy trình nung vôi:

C(r) + O2 (k) t CO2 (k)

(7)

C Cđng cè - lun tËp:

1.Hoàn thành phơng trình hóa học sau: CaO + … CaSO4 + H2O …… + CO2 CaCO3

CaO + H2O ……

2.Híng dÉn làm tập

BT1: a Cho tác dụng víi níc

- Thư b»ng CO2

b Khí làm đục Ca(OH)2 CO2

BT2 ChÊt ph¶n øng mạnh với nớc CaO

- Chất không tan níc lµ CaCO3

b Nhận biết lần lợt cho tác dụng với nớc Dặn dò: Học cũ đọc

TiÕt 4: Ngµy tháng năm 2007

Một số oxit quan trọng

( tiếp)

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất SO2 viết PTHH cho phản ứng

- Biết đợc ứng dụng SO2 đời sống sản xuất, biết đợc

những tác hại chúng với môi trờng sức kháe ngêi

- Biết đợc phơng pháp điều chế SO2 PTN công nghiệp phn

ứng hóa học làm sở cho phơng pháp điều chế

2.Kỹ năng:

- Vn dng nhng kin thức SO2 để làm BT tính tốn theo PTHH

3.Thỏi :

- Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèn

cån

- S dng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

IV TiÕn trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ:

1.Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa CaO viÕt PTHH minh häa

B Bài mới: Hoạt động 1: Lu huỳnh đioxit có tính chất gì

? H·y nêu tính chất vật lý SO2

? Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit?

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:

- Cho SO2 T¸c dơng víi níc

? Quan s¸t hiƯn tợng nêu nhận xét? ? HÃy viết PTHH?

GV: SO2 chhát gây ô nhiễm không khí ,

là nguyên nhân gây ma axit

GV: Hớng đẫn làm thí nghiệm SO2 tác

dụng với Ca(OH)2

? Quan sát tợng , rút kÕt luËn vµ viÕt PTHH?

- Lu huỳnh đioxit chất không màu, mùi hắc, độc , nặng khơng khí

- Luhnh ®ioxit cã tÝnh chÊt cđa mét oxit axit

1 T¸c dơng víi níc:

SO2(k) +H2O(l) H2SO3 (dd)

b T¸c dơng víi baz¬:

SO2 (k) + Ca(OH)2(dd) CaSO3 (r) + H2O(l)

(8)

GV: SO2 t¸c dơng với oxit bazơ nh

oxit bazơ tạo thành muèi sufit ? H·y viÕt PTHH

SO2(k) + Na2O(r) Na2SO3 (r)

KÕt luËn:

Lu huúnh ®ioxit lµ oxit axit

Hoạt động 2: L u huỳnh ioxit cú nhng ng dng gỡ:

? Nêu ứng dụng luhuỳnh

đioxit? Dùng sản suất HLàm chất tẩy trắng, bột gỗ công2SO4

nghiÖp,dïng diÖt nÊm mèc…

Hoạt động3: Điều chế l uhuỳnh đioxit nh nào?

? Theo em PTN srx điều chế SO2

nh nào?

? H·y viÕt PTHH?

GV: Giíi thiƯu ®un nãng H2SO4 víi Cu

( SÏ häc ë bµi sau) ? viÕt PTHH

1 Trong PTN:

- Cho mi sunfit t¸c dơng víi axit

Na2SO3 +HCl NaCl + H2O + CO2

2 Trong c«ng nghiƯp:

- Đốt S không khí:

S + O2 SO2

-Đốt quặng firit

4 FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

C Cñng cè - lun tËp: Lµm bµi tËp sè 2:

2 Đánh dấu x vào ô trống có PTHH x¶y ViÕt PTHH

CaO NaOH H2O HCl

CO2

H2SO4

SO2

3 Dặn dò: làm tập 2,3,4,5,6 trang 11 Đọc chuẩn bị axit

tÝnh chÊt hãa häc cña axit

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit dẫn đợc PTHH minh họa cho tính chất

(9)

- HS biết đợc hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tợng th-ờng gặp đời sống sản xuất

- Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập hóa học

3.Thái độ:

- RÌn lun lòng yêu thích say mê môn học

II Chuẩn bÞ:

- Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;q tím ; Zn ; Al : Fe ; hóa chất để điều chế Cu(OH)2 ;

Fe(OH)3 ; Fe2O3 ; CuO

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, a thy tinh

III Định h ớng ph ơng ph¸p:

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

1.Viết PTHH thùc hiÖn d·y biÕn hãa: P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2

2 Lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm Nhỏ giọt dd HCl lên giấy quì ? Quan sát tợng nêu nhận xét GV: hớng dẫn HS lµm thÝ nghiƯm

- Cho kim loi Al (Zn) vo ỏy

ống nghiệm Thêm vào èng nghiƯm 1-2ml dd HCl

? Quan s¸t hiƯn tợng nhận xét? ? Viết PTHH?

GV: hớng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Cho vào đáy ng nghim mt ớt

Cu(OH)2 Thêm vào ống nghiƯm

1-2ml dd H2SO4

? Quan s¸t hiƯn tợng nhận xét? ? Viết PTHH? HÃy viết PTHH khác ? GV: hớng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho CuO vào đáy ống nghiệm.Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H2SO4

? Quan sát tợng nhận xét? ? Viết PTHH?

1 Axit làm đổi màu chất thị:

DD axit làm q tím chuyển thành màu đỏ (nhận biết dd axit)

2 Axit tác dụng với kim loại:

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)

DD axit tác dụng với nhiều kim loại tạo

thành muối giải phóng H2

Chỳ ý: HNO3, H2SO4 đặc tác dụng đợc

nhiỊu kim lo¹i nhng nói chung không giải

phóng H2

3 Tác dụng với dd bazơ:

H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) CuSO4(dd)+ 2H2O

Axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối nớc Đây phản ứng trung hòa

4 Axit tác dụng với oxit bazơ:

H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4(dd) + H2O(l)

Axit t¸c dụng với oxit bazơ tạo thành muối nớc

- Ngoài axit tác dụng với muối

(sÏ häc ë bµi sau)

Hoạt động 1: Axit mnh v axit yu:

GV : thông báo phân loại axit - Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3

- Axit yÕu: H2S, H2CO3

C Cñng cè - luyÖn tËp:

1 Học sinh đọc phần em có biết Làm BT2

(10)

Một số oxit quan träng

Axit clohi®ric

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit HCl , có đầy đủ tính chất hóa học axit Viết PTHH minh họa cho tính chất

- Những ứng dụng axit đời sống sn xut

2.Kỹ năng:

- Sử dụng an toàn axit trinhd tiến hành s¶n xt

- Vận dụng tính chất HCl để làm tập định tính định lợng

3.Thỏi :

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học, tính cânt thận tronh thực hành hãa häc

II ChuÈn bÞ:

- Hãa chÊt: dd HCl ,;qu× tÝm ; Zn ; Al : Fe ; Cu(OH)2 ; CuO; Fe2O3

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu giấy lọc, tranh ảnh ứng dụng

cña axit

- S dng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghim

1.Nêu ứng dụng axit, viết PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất

(11)

trong nớc Mang đầy đủ tính chất húa hc ca mt axit mnh

? Nhắc lại tÝnh chÊt hãa häc cđa mét axit? GV: Híng dÉn làm lại thí nghiệm chứng minh ddHCl axit m¹nh

- Làm đổi màu chất thị

- Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl

- Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH)2

- Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO

HS làm thí nghiệm, quan sát tợng, viết PTHH

GV: Ngoài tác dụng với muối

- Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành

muối giải phóng H2

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2 (dd) + H2 (k)

- Tác dụng với bazơ tạo thành muối

nớc

2HCl (dd)+Cu(OH)2 (r) CuCl2 (dd) + 2H2O(l)

- t¸c dơng víi oxit bazơ tạo thành muối

và nớc

2HCl(dd) + CuO(r) CuCl2 (dd) + H2O(l)

Hoạt động 2: ứng dụng:

? Tõ nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa HCl h·y nªu øng dơng cđa HCl?

- Điều chế muối clrua

- Làm bề mặt kim loại

- Tẩy gỉ kim loại

- ChÕ biÕn thùc phÈm, dỵc phÈm

C Cđng cè - lun tËp:

1 Cã nh÷ng chÊt: CuO , BaCl2 , Zn , ZnO Chất tác dụng víi ddHCl t¹o

a Chất cháy đợc khơng khí b Dung dịch có màu xanh lam

c Chất kết tủa màu trắng không tan axit nớc d Dung dịch không màu nớc

(12)

tÝnh chÊt hãa häc cña axit

axit sufuric

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit sufuric dẫn đợc PTHH minh họa cho tính chất

- Axit sufuric có tính chất hóa học riêng, Tính oxi hóa (tác dụng với kim loại hoạt động) , tính hỏo nc, dn c nhng PTHH

2.Kỹ năng:

- HS biết đợc hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tợng

th-ờng gặp đời sống sản xuất

- C¸c công đoạn nguyên liệu sản xuất H2SO4 CN phản ứng hóa học

xảy công đoạn

- Bit dng nhng tớnh cht hóa học oxit, axit để làm tập hóa học

3.Thái độ:

- RÌn lun lßng yêu thích say mê môn học

- Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;q tím ; Zn ; Al : Fe đờng kính,quí tím

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh ảnh ứng dụng

của sản xuất axit sufuric

- S dng phng phỏp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

1.Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa axit HCl, ViÕt PTHH minh häa Lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý

GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd H2SO4

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý H2SO4

? muốn pha loÃng H2SO4 cần phải lµm nh

thÕ nµo?

Rót từ từ dd axit c vo nc

- Là chất lỏng, sánh không màu, nặng gấp lần nớc , tan dễ dµng níc, táa nhiỊu nhiƯt

Hoạt động 2: Tớnh cht húa hc:

? Nhắc lại tính chất hãa häc cña mét axit?

ViÕt PTHH minh häa với H2SO4

GV: Hớng dẫn làm lại thí nghiệm chứng minh ddHCl axit mạnh

- Làm đổi màu chất thị

- T¸c dơng kim loại: Sắt t/d HCl

GV: Ngoài t¸c dơng víi mi

1 Axit sufuric lo·ng cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa mét axit:

- Làm đổi màu q tím thành đỏ

- T¸c dụng với nhiều kim loại tạo thành

muối gi¶i phãng H2

Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4 (dd) + H2 (k)

- Tác dụng với bazơ tạo thµnh mi vµ

níc

2H2SO4(dd)+NaOH(dd)

Na2SO4(dd)+2H2O(l)

- tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối

(13)

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:

- Lọ 1: đồng tác dụng với H2SO4 loãng

- Lọ 2: Đồng tác dụng với ddH2SO4 đặc

? Quan sát tợng nêu nhận xét

GV : Lµm thÝ nghiƯm biĨu diƠn: Cho Ýt ®-êng vµo èmg nghiƯm rãt tõ tõ 2-3ml

H2SO4 c vo ng nghim

? Quan sát tợng nêu nhận xét?

H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4 (dd) +H2O(l)

2 Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng

a T¸c dơng víi kim lo¹i:

H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại to

thành muối không giải phóng H2

Cu(r) + 2H2SO4(dd) CuSO4(dd) + SO2(k0

+H2O(l)

b Tính háo nớc: H2SO4đặc

C12H22O11 11H2O + 12C

Qua H1.12 h·y cho biÕt øng dơng cđa H2SO4

- sản xuất phân bón, chất tẩy rửa, tơ sợi , thc nỉ, CN chÕ biÕn dµu má

Hoạt động 4: Sản xuất axit sufuric:

GV: Thut tr×nh vỊ công đoạn sản xuất axit sufuric

S (r ) + O2 (k) t SO2 (k0

SO2 (k) + O2(k) V2O5 SO3 (k)

SO3 (k) + H2O(l) H2SO4(dd)

Hoạt động 5: Nhận biết axit sufuric muối sufat

Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- èng 1: 1ml H2SO4

- èng 2: 1ml Na2SO4

Cho vào óng nghiệm -4 ml BaCl2

? Quan sát tợng nêu nhận xét? ?Viết PTHH?

- Dùng BaCl2 , Ba(NO3)2 để nhận biết

mi sunfat hc axit sunfuric

H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + HCl(dd)

Na2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + NaCl(dd)

C Cđng cè – lun tËp:

1 Lµm bµi tËp 3,5 (19)

TiÕt 7: Ngày tháng năm 2007

tính chất hóa học cña axit

axit sufuric

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit sufuric dẫn đợc PTHH minh họa cho tính chất

- Axit sufuric có tính chất hóa học riêng, Tính oxi hóa (tác dụng với kim loại hoạt động) , tính háo nớc, dẫn đợc PTHH

2.Kỹ năng:

- HS bit c nhng hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tợng

th-ờng gặp đời sống sn xut

- Các công đoạn nguyên liệu sản xuất H2SO4 CN phản ứng hóa học

xảy công đoạn

- Bit vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập hóa học

3.Thái độ:

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn häc

II Chn bÞ:

- Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;q tím ; Zn ; Al : Fe đờng kính,quí tím

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh nh v ng dng

của sản xuất axit sufuric

(14)

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

1.Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa axit HCl, ViÕt PTHH minh häa Lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý

GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd H2SO4

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa H2SO4

? muốn pha loÃng H2SO4 cần phải làm nh

thÕ nµo?

Rót từ từ dd axit c vo nc

- Là chất lỏng, sánh không màu, nặng gấp lần nớc , tan dễ dàng níc, táa nhiỊu nhiƯt

Hoạt động 2: Tính cht húa hc:

? Nhắc lại tính chất hóa häc cđa mét axit?

ViÕt PTHH minh häa víi H2SO4

GV: Hớng dẫn làm lại thí nghiệm chứng minh ddHCl axit mạnh

- Lm đổi màu chất thị

- T¸c dơng kim loại: Sắt t/d HCl

GV: Ngoài tác dơng víi mi GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:

- Lọ 1: đồng tác dụng với H2SO4 loãng

- Lọ 2: Đồng tác dụng với ddH2SO4 đặc

? Quan sát tợng nêu nhận xét

GV : Lµm thÝ nghiƯm biĨu diƠn: Cho Ýt ®-êng vµo èmg nghiƯm rãt tõ tõ 2-3ml

H2SO4 c vo ng nghim

? Quan sát tợng nêu nhận xét?

1 Axit sufuric loÃng có nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa mét axit:

- Làm đổi màu q tím thành đỏ

- T¸c dụng với nhiều kim loại tạo thành

muối gi¶i phãng H2

Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4 (dd) + H2 (k)

- Tác dụng với bazơ tạo thµnh mi vµ

níc

2H2SO4(dd)+NaOH(dd)

Na2SO4(dd)+2H2O(l)

- tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối

vµ níc

H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4 (dd) +H2O(l)

2 Axit sunfuric đặc có tính chất hóa hc riờng

c Tác dụng với kim loại:

H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại tạo

thành muối không giải phóng H2

Cu(r) + 2H2SO4(dd) CuSO4(dd) + SO2(k0

+H2O(l)

d Tính háo nớc: H2SO4đặc

C12H22O11 11H2O + 12C

Qua H1.12 h·y cho biÕt øng dơng cđa H2SO4

- s¶n xt phân bón, chất tẩy rửa, tơ sợi , thuốc nổ, CN chÕ biÕn dµu má

Hoạt động 4: Sản xut axit sufuric:

GV: Thuyết trình công đoạn sản xuất axit sufuric

S (r ) + O2 (k) t SO2 (k0

SO2 (k) + O2(k) V2O5 SO3 (k)

SO3 (k) + H2O(l) H2SO4(dd) Hoạt động 5: Nhận biết axit sufuric muối sufat

Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- èng 1: 1ml H2SO4

- ống 2: 1ml Na2SO4

Cho vào óng nghiƯm -4 ml BaCl2

? Quan s¸t hiƯn tợng nêu nhận xét? ?Viết PTHH?

- Dựng BaCl2 , Ba(NO3)2 để nhận biết

mi sunfat hc axit sunfuric

H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + HCl(dd)

(15)

1 Lµm bµi tËp (19) Lµm bµi tËp (19) BTVN : 1,2, 4,7

Luyện tập: tính chÊt hãa häc cđa oxit vµ axit

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh đợc ơn tập lại tính chất hóa hc ca oxit baz, oxit axit, axit

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm tập hóa học định tính định lợng

3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học

- Bảng phụ , bảnh nhóm, bút

- HS: Ôn lại tính chất oxit , axit

- S dng phng phỏp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp

A.Kiểm tra cũ: B Bài míi:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ:

1 TÝnh chÊt hãa häc cña oxit:

GV: Chiếu lên hình sơ đồ trống

(1) (2)

(3) (3)

+ H2O ( 4) + H2O (5)

HS làm việc theo nhóm Các nhóm báo cáo kết

GV : chuẩn kiến thức Đa thông tin ph¶n håi phiÕu häc tËp

(1) (2)

( (3) (3)

+ H2O ( 4) + H2O (5)

Oxit baz¬ Oxit axit

Muèi

(16)

2 Tính chất hóa học axit GV: Đa sơ đồ câm

+ D + QuÝ tÝm

+ E + G HS nhóm thảo luận

Đại diện nhóm báo cáo

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu häc tËp + Kim lo¹i

+ oxit bazơ + Bazơ

GV: Tổ chức trò chơi: Chia lớp làm nhóm: Đại diện nhóm lên thực trò chơi tiếp sức

GV: Chuấn bị sẵn miếng bìa ghi CTHH: Na2) ; SO3 ; H2O; H2SO4 : Fe ; Cu;

FeSO4 ; NaOH; Na2SO4 : FeO

GV Cho c¸c PTHH thiếu Yêu cầu nhóm điền tiếp vào chỗ trèng: Na2O + ……… NaOH

SO3 + H2O H2SO4

………+ ……… Na2SO4

……… + NaOH Na2SO4 + H2O

SO3 + NaOH ……… ……… + H2SO4 ……….+ H2

FeO + …… ……… + H2O

Hoạt động 3: Bài tập:

BT1 (SGK) HS c bi

BT1:

a Những chất tác dụng với nớc là: SO2 ; Na2O ; CO2 ; CaO

Bazơ Axit

A + B

Axit

A + C A + C

Muèi + H2

Màu đỏ

Axit

(17)

GV: Gäi HS lên bảng làm tập:

HS1: câu a HS2: Câu b HS3: câu c

GV: Sửa chữa, bỉ sung nÕu cÇn

HS đọc đề

HS làm việc cá nhân Hs lên bảng làm GV: sửa lại cần

HS lên bảng làm BT

HS đọc đề Làm việc cá nhân HS làm tập vào GV: Sửa sai có

SO2 (k) + H2O (l) H2SO3 (dd)

Na2O (r) + H2O (l) NaOH (dd)

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)

CaO (r) + H2O (l) CaCO3 (r)

b Nh÷ng chÊt t¸c dơng víi HCl: CuO; Na2O ; CaO

Na2O(r) + HCl (dd) NaCl (dd) + H2O(dd)

CuO(r) + HCl (dd) CuCl2 (dd) + H2O(dd)

CaO(r) + HCl (dd) CaCl 2(dd) + H2O(dd)

c Những chất tác dụng với NaOH là: SO2; CO2

2NaOH(dd) + SO2 (k) Na2SO3(dd) +H2O(l)

NaOH(dd) + SO2 (k) NaHSO3(dd) 2NaOH(dd) +

CO2 (k) Na2CO3(dd) +H2O(l)

NaOH(dd) + SO2 (k) NaHCO3(dd)

Bài tập2: Để phân biệt dd Na2SO4 vµ dd

Na2CO3 ta cã thĨ dïng thuốc thử sau đây:

A BaCl2 B HCl

C Ag(NO3)2 D NaOH

Giải thích lựa chọn viết PTHH Giải: Chọn B

- Cã khÝ bay lµ : Na2CO3

Na2CO3(dd) + HCl(dd) NaCl(dd) +H2O(l) +CO2 (k)

- khí bay Na2SO4

BT 3: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa S 1 SO

2 SO3 H2SO4 Na2SO4

BaSO4

BT 4: Hßa tan 1,2g Mg b»ng 50ml dd HCl 3M a ViÕt PTHH

b Tính V khí thoát ĐKTC

c Tớnh nồng độ mol dd thu đợc sau phản ứng ( Coi thể tích dd sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể )

Gi¶i: a.ViÕt PTHH

Mg(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2(k)

n

(18)

Theo PT:

n

Theo bµi

n

Sau ph¶n øng HCl d

VËy

n

VH2 = 0,05 22,4 = 1,12l

c Sau phản ứng có: MgCl2 HCl d

n

vËy

n

CM HCl d = 0,5 : 0,5 = 1M

CMMgCl2 = 0,5 : 0,5 = 1M

C Cđng cè – lun tập:

1 Làm tập 2,3,4,5 Chuẩn bị hóa chất

3 Xem lại phần tính chất hóa häc cđa oxit axit, oxit baz¬

Thực hành

tính chất hãa häc cđa oxit vµ axit

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hóa học oxit axit

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực hành hóa học làm tập thực hành hóa học

3 Thỏi :

- Giáo dơc ý thøc cÈn thËn tiÕt kiƯm häc tËp thực hành hóa học

- GV: Chuẩn bị cho nhóm thÝ nghiƯm bao gåm:

- Dơng cơ: Gi¸ èng nghiệm, ống nghiệm , kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, môi sắt

- Húa cht: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, q tím, dd BaCl2

- Sử dụng phơng pháp thực hành thí nghiệm

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit bazơ Nêu tính chất hóa học oxit axit Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa axit

B Bµi míi:TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1 TÝnh chÊt hãa häc cđa oxit:

(19)

GV: Híng dÉn HS bớc làm thí nghiệm:

- Cho mÈu CaO vµo èng nghiƯm

- Nhá -2 ml dd HCl vào ống nghiệm

- Quan sát nêu nhận xét tợng

HS : Các nhãm tiÕn hµnh lµm thÝ nghiƯm

? Thử dd sau phản ứng q tím phenolftalein màu thuốc thử thay đổi nh naò?

? ViÕt PTHH

b.ThÝ nghiƯm 2: Ph¶n øng cđa P2O5 víi H2O

GV: Hớng dẫn bớc làm thí nghiệm

- Đốt P2O5( hạt đậu) vào b×nh thđy tinh miƯng réng

- Cho ml H2O vào bình , đậy nút, lắc nhẹ

- Thư dd b»ng q tÝm

- NhËn xÐt, kÕt ln vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa P2O5 ViÕt PTHH

2 Nhận biết dung dịch:

Thí nghiệm 3: Có lọ nhãn đựng dd là: H2SO4;HCl; Na2SO4 Hãy

tiÕn hành thí nghiệm nhận biết lọ:

GV: Hớng dẫn cách làm: Phân biệt chất phải dựa vào tính chất hóa học khác chúng

? Vậy chất có tính chất khác nh nào? GV: Đa sơ đồ nhận bit

H2SO4 HCl Na2SO4

Quì tím Đỏ Đỏ TÝm nhËn biÕt t¸ch

đợc

BaCl2 Cã kÕt tủa Không có kết tủa

b.Cách tiến hành:

- Ghi số thứ tự 1,2,3 cho lọ ban đầu

- Lấy lọ giọt dd nhỏ vào mẩu giấy quì tím

+ nu Quỡ tím khơng đổi mầu lọ đựng Na2SO4

+ Nếu q tím chuyển màu đỏ lọ … lọ … đựng HCl H2SO4

- Lấy 1ml dd axit đựng lọ vào ống nghiệm ( Ghi th t ging th t ban

đầu) Nhỏ -3 giọt BaCl2 vào ống nghiệm

+ Nếu ống nghiệm xuất kết tủa trắng lọ ban đầu có STT ddH2SO4

+ Nếu ống nghiệm không xuất kết tủa trắng lọ ban đầu có STT

dd HCl

GV: Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm HS nhóm báo cáo kết thực hành

C.Công việc cuối buổi thực hành:

(20)

Kiểm tra

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức HS từ đến bi

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k làm tập hóa học định tính định lợng

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận , trình bày khoa học

II Thiết lập ma trận hai chiều:

Khái niệm Giải thích tÝnh to¸n Tỉng

BiÕt

HiĨu TNKQ: 3

VËn dơng TL: TL:

Tỉng 1

III Đề bài:

Phần A: Trắc nghiệm khách quan :

Cõu 1: Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời đúng:

DÃy chất sau vừa tác dụng với níc võa t¸c dơng víi axit”

A SO2 ; Na2O ; CaO ; NO B Na2O ; N2O5; CO; MgO

C K2O ; Cao ; Na2O D K2O ; SO2 ; P2O5

Câu 2: Cho ccác chất sau: H2SO4 ; CuO ; Fe; Co ; Cu(OH)2 ; CaCl2

HÃy chọn chất thích hợp vào chỗ troongs phơng trình sau: a + 2HCl CuCl2 + H2O

b CO2 + ……… CaCO3 + H2O

c Cu + ……… CuSO4 + SO2 + H2O

d ……… + H2SO4 FeSO4 + H2

e 2HCl + Ca(OH)2 ……… + H2O

g CuO + ……… Cu + CO2

Câu 3: Có lọ nhãn đựng dd sau: NaOH ; HCl ; H2SO4

Hãy chọn thuốc thử để nhận biết dung dich trên:

A Dung dÞch BaCl2 C q tÝm

B dung dịch BaCl2 giấy q D Tất sai

PhÇn B: Tù luËn :

(21)

S 1 SO

2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4

Câu 5: Hòa tan 14 g sắt khối lợng dd H2SO4 9,8% ( Vừa đủ)

a Tính khối lợng dd H2SO4 dùng

b Tính thể tích khí thu đợc sau phản ứng III Đáp án – biu im:

Câu Đáp án Điểm

Câu 1: 0,5 đ Câu 2: 3đ Câu 3: 0,5 đ Câu 4: 2,5 đ Câu 5: 3,5 đ

Chọn C

Chọn chất Chọn B

Viết chuyển hóa

§ỉi

n

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

Theo PT

n

m

b Theo PT

n

VH2 ( §KTC) = 0,25 22,4 = 3,36 l

0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 đ 0,5 đ

tÝnh chÊt hãa häc cđa baz¬

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học bazơ viết đợc PTHH tơng ứng cho mi tớnh cht

2.Kỹ năng:

- Học sinh vận dụng hiểu biết tính chÊt hãa häc cđa baz¬

để giải thích tựơng thừơng gặp đời sống sản xuất

- Vận dụng tính chất bazơ để làm tập định tính định lợng

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Hóa chÊt: dd Ca(OH)2 ; dd NaOH ; dd HCl ; dd H2SO4 ; dd CuSO4 ; CaCO3;

(22)

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; a thy tinh

III Định h ớng ph ơng ph¸p:

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt ng nhúm,

A.Kiểm tra bµi cị: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tác dụng bazơ với chất thị màu:

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Nhỏ giọt NaOH lên mẩu quì tím Quan sát tợng

- Nhỏ giọt phenolfalein không màu vào ống nghiệm có sẵn NaOH Quan sát tợng

HS nhóm báo cáo

GV: dựa vào tính chất phân biệt dd kiềm với dd khác

GV: Gợi ý tập Gọi HS trình bày

- Dung dch baz lm i màu q tím

thành xanh, phenolftalein khơng màu thành đỏ

BT: Có lọ khơng nhãn lọ đựng

dd sau: H2SO4 ; Ba(OH)2 ; HCl Em hÃy

trình bày cách phân biệt lọ mà dùng quì tím

Hot ng 2: Tác dụng dd bazơ với oxit axit:

? Nhắc lại tính chất hóa học Bazơ?

? Viết PTHH minh họa?

- DD bazơ kiềm tác dụng với oxit axit tạo thành muối níc

SO2(k) + NaOH(dd) Na2SO3(dd) + H2O(l)

P2O5 (k) + 3Ba(OH)2 (dd) Ba3(PO4)2 + 3H2O

Hoạt động 3: Tác dụng dd bazơ với axit:

? Nhắc lại tính chất hóa học axit GV: Giới thiệu bao gồm bazơ tan bazơ không tan

? Phản ứng bazơ axit phản ứng gì?

? lấy VD minh họa

GV: Yêu cầu HS lấy VD bazơ tan bazơ không tan

Bazơ tác dụng với axit tọa thµnh mi vµ níc

Fe(OH)2(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + 2H2O(l)

Ca(OH)2(r) + 2HNO3(dd) Ca(NO3)2(dd)

+ 2H2O(l)

Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy:

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm ®un

nóng Cu(OH)2 lửa đèn cồn

- GV: Tạo sẵn Cu(OH)2 cách cho

CuSO4 t¸c dơng víi NaOH

? Đốt Cu(OH)2 la ốn cn

Quan sát tợng GV: kÕt ln

? ViÕt PTHH

GV: Giíi thiƯu T/c bazơ tác dụng với muối học sau

Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thµnh oxit vµ níc

Cu(OH)2(r ) t CuO(r ) + H2O(l)

Trong c¸c chÊt sau: Cu(OH)2 ; MgO ; Fe(OH)3 ; NaOH ; Ba(OH)2

a Gọi tên phân loại chất

(23)

Một số bazơ quan träng: Natrihidroxit

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý, hóa học NaOH viết đợc PTHH tơng ứng cho tính chất

- Biết phơng pháp sản xuất NaOH công nghiệp

2.Kỹ năng:

- Vn dng nhng tớnh cht NaOH để làm tập định tính định lợng

3.Thái độ:

- Hãa chÊt: dd NaOH ; dd HCl; phenolftalein ; qu× tÝm

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ; đế sứ

- Tranh vẽ : Sơ đồ điện phân dd NaCl

- C¸c øng dơng cđa NaOH

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm,

1 Nêu tính chất hóa học bazơ Lµm BT

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: Lấy viên NaOH để sứ cho HS quan sát

? Nêu tính chất vật lý NaOH GV: Gọi HS đọc bổ sung SGK

- NaOH chất rắn không màu tan nhiều nớc tỏa nhiều nhiệt

- Dung dịch NaOH có tính nhờn làm bục giấy ,vải ăn mòn da vËy sư dơng ph¶i cÈn thËn

Hoạt động 2: Tính chất hóa học:

? NaOH thc loại hợp chất nào?

? NHắc lại tính chÊt hãa häc cđa

(24)

baz¬ tan?

? H·y viÕt c¸c PTH H minh häa

mu

- Tác dụng với axit tạo thành mi vµ níc NaOH(dd) +HNO3 (dd) NaNO3(dd) + H2O(l)

- Tác dụng với oxit axit tạo thành muối

vµ níc:

NaOH(dd) + SO3 (k) NaHSO4(dd)

2NaOH(dd) +SO3(k) Na2SO4(dd) + H2O(dd)

Hoạt ng 3: ng dng:

GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ ứng dụng NaOH

? Nêu ứng dụng NaOH

- SX xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt

- SX tơ sợi

- Sx giÊy

- SX nh«m

- ChÕ biÕn dµu má…

Hoạt động 4: sản xuất natrihidroxit

GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ sản xuất NaOH NaCl Qiới thiệu trình sản xt

Híng dÉn HS viÕt PTHH

- §iƯn phân dd muối ăn có màng ngăn

NaCl(dd)+H2O(l)ĐFcómàng ngăn 2NaOH(dd)

+ Cl2 (k) + H2 (k)

1 Hồn thành PTHH cho sơ đồ phản ứng sau:

Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4

NaOH Na3PO4

2 Lµm bµi tập số

3 Hớng dẫn làm tập lại Dặn dò: Đọc trớc Canxi hidroxit

Mét sè baz¬ quan träng: Canxi hidroxit

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý, hóa học Ca(OH)2 viết đợc

PTHH t¬ng ứng cho tính chất

- Biết cách pha chÕ dd Ca(OH)2

- Biết ứng dụng Ca(OH)2 i sng

(25)

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH khả làm tập định tính định lợng

3.Thái độ:

- Hãa chÊt: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; dd NH3

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ; đế sứ; giấy

PH, giÊy läc

- S dng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm,

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa NaOH ViÕt PTHH minh häa Lµm BT

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất :

GV: híng dÉn c¸ch pha chÕ dd Ca(OH)2

- Hịa tan Ca(OH)2 nớc đợc

mét chÊt mµu trắng có tên vôi nớc vôi sữa

- Dïng phÔu läc lÊy chÊt láng suèt

là dd Ca(OH)2

GV: Ca(OH)2 có tính chất hóa học

của bazơ tan

? Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan

? Nªu øng dơng cđa Ca(OH)2

1 Pha chÕ dd canxi hidroxit:

- Hịa tan Ca(OH)2 nc c

một chất màu trắng có tên vôi nớc vôi sữa Lọc vôi sữa lấy chất láng

suèt lµ dd ca(OH)2

2 TÝnh chất hóa học:

a DD Ca(OH)2 làm quì tím chun mµu

xanh , phenolftalein khơng màu thành màu

b Tác dụng với axit tạo thành muối vµ n-íc

Ca(OH)2(dd) +HNO3 (dd) Ca(NO3)2(dd) +

H2O(l)

c.Tác dụng với oxit axit tạo thành muối vµ níc:

Ca(OH)2(dd) + SO3 (k) Ca(HSO4)2(dd)

Ca(OH)2(dd) +SO3(k) CaSO4(dd) + H2O(dd)

d.T¸c dơng víi dd mi: øng dơng:

- Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt

- Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải, xác chết động vật

Hoạt động 2: Thang PH:

GV: Giới thiệu thang PH: Dùng thang PH để biểu thị dộ axit bazơ

GV: Giới thiệu giấy PH Cách so thang màu để XD độ PH

HS: Làm thí nghiệm XĐ độ PH nớc máy, nớc chanh

- Độ PH dd cho biết độ axit bazơ dd

(26)

Đọc phần em có biết

1 Nh¾c lại nội dung học

tính chất hóa học mi

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính cht vt lý, húa hc ca mui

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH Cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực đợc

- RÌn luyện kỹ tính toán tập hóa häc

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , trình bày khoa học

- Hãa chÊt: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; AgNO3; H2SO4 ; NaCl ; CuSO4;

Na2CO3 ; Ba(OH)2 ; kim loại : Cu ; Fe

- Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm ; kĐp gỗ

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thc hnh thớ nghim

1 Nêu tính chÊt hãa häc cña Ca(OH)2 ViÕt PTHH minh häa

2 Lµm BT

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học muối:

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho lớp quan sát màu dd AgNO3;

và dd CuSO4

* Nhóm +2: Ngâm đoạn dây đồng vào

dd AgNO3

1 Mi t¸c dơng với kim loại:

Dung dịch muối tác dụng với kim

loại tạo thành muối giải phãng H2

Cu(r) + AgNO3(dd) Cu(NO3)2 (dd) + Ag(r)

(27)

* Nhãm + 4: Ngâm đoạn dây sắt vào

dd CuSO4

? Quan sát tợng nêu nhận xét Đại diƯn c¸c nhãm b¸o c¸o

? H·y viÕt PTHH

GV: NhËn xÐt vµ kÕt ln

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

- Nhá 1-2 ml dd H2SO4 vào ống nghiệm

có sẵn 1ml dd BaCl2

Quan sát nêu tợng Đại diện c¸c nhãm b¸o c¸o ? ViÕt PTHH

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

- Nhá 1-2 ml dd AgNO3 vào ống nghiệm

có sẵn 1ml dd NaCl Quan sát nêu tợng Đại diện nhãm b¸o c¸o ? ViÕt PTHH

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm theo nhãm - Nhá 1-2 ml dd NaOHvào ống nghiệm

có sẵn 1ml dd CuSO4

Quan sát nêu tợng Đại diện nhóm báo c¸o ? ViÕt PTHH

GV: Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ

cao KClO3, CaCO3, KMnO4

? H·y viÕt PTHH

2 Mi t¸c dơng víi axit:

H2SO4(dd) + BaCl2 (dd) BaSO4(r) + 2HCl(dd)

Muối tác dụng với axit sản phẩm muối axit

3 Muối tác dơng víi mi:

AgNO3(dd)+NaCl(dd) AgCl(r) +NaNO3(dd)

- Nhiều muối tác dụng đợc với tạo

thµnh muối

4.Muối tác dụng với bazơ:

CuSO4(dd) + NaOH(dd) Cu(OH)2(r) +

Na2SO4(dd)

- NhiỊu dd mi cịng sinh mi míi

vµ bazơ

5 Phản ứng phân hủy muối: 2KClO3 (r) t 2KClO2(r) + O2(k)

CaCO3(r) t CaO(r) + CO2 (k)

Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi dung dịch:

? H·y nêu nhận xét phản ứng hóa học muèi?

? Các phản ứng phản ứng trao đổi phản ứng trao đổi gì?

GV:Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm

TN 1: Cho BaCl2 t/d víi NaCl

TN 2: Cho H2SO4 t/d víi Na2CO3

TN 3: Cho BaCl2 t/d víi Na2SO4

? Quan sát kết luận ? HÃy viết PTHH?

1 Nhận xét phản ứng hãa häc cđa mi:

- Có trao đổi thành phần với tạo hợp chất

2 Phản ứng trao đổi:

Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo để tạo hợp chất

3 Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi: - Để phản ứng xảy sản phẩm tạo thành có chất kết tủa bay

C Củng cố luyện tập:

1 Nhắc lại tÝnh chÊt hãa häc cña muèi

2 GV bổ sung đầy đủ tính chất hóa học axit , bazơ

3 GV hớng dẫn sử dụng bảng tính tan để lựa chọn chất tham gia phản ứng Hớng dẫn làm tập, dặn dò

(28)

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Häc sinh biÕt tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cña mét sè muèi quan träng nh

NaCl , KNO3

- Trạng thái thiên nhiên , cách khai thác muối NaCl

- Những ứng dụng muối NaCl KNO3

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH làm tập hóa học định tính định lợng

3.Thái độ:

- Tranh vÏ ruéng muèi , mét sè øng dông NaCl

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhúm, grỏp

1 Nêu tính chất hóa học cña muèi ViÕt PTHH minh häa

2 Định nghĩa phản ứng trao đổi Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Muối natrriclrua

? tù nhiªn muèi NaCl có đâu?

GV: Gii thiu 1m3 nc bin hào tan đợc

27g NaCl , 5g MgCl2 , 1g CuSO4

HS đọc phần thông tin SGK GV: Đa tranh vẽ ruộng muối

? H·y tr×nh bày cách khai thác NaCl từ n-ớc biển?

? Muốn khai thác NaCl từ lòng đất làm nh nào?

? Quan sát sơ đồ nêu ứng dng ca NaCl

? Nêu ứng dụng sản phẩm làm từ muối ?

1.Trạng thái tự nhiªn:

Trong tự nhiên NaCl có nớc biển lòng đất

2 Cách khai thác: - Khai thác từ nớc biển - Khai thác từ lòng t ng dng :

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm

- Dựng SX Na, Cl2, H2 ,NaOH ,

Na2CO3 ; NaHCO3

Hoạt động 2: Muối Kalinitơrat:

GV: Giíi thiƯu c¸c tÝnh chÊt cña KNO3 1.TÝnh chÊt:

Muèi KNO3 tan nhiều nớc , bị phân

hy nhit độ cao, có tính oxi hóa mạnh 2KNO3 (r) 2KNO2 (r) + O2 (k)

2 øng dông :

- Chế tạo thuốc nổ đen - Làm phân bón

- Bảo quản thực phẩm công nghiệp

(29)

1 viết PTHH thực chuỗi biÕn hãa:

Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

Cu(NO3)2

2 Trén 75g dd KOH 5,6 % víi 50g dd MgCl2 9,5%

a, Tính khối lợng chất kết tủa thu đợc

b, Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc sau phản ứng

Phân bón hãa häc

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết : Phân bón hóa học gì? vai trị của nguyên tố hóa học trồng

- Biết cơng thức hóa học số muối thơng thờng hiểu số tính chất muối ú

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng phân biệt cá mẫu phân đạm, phân lân, phân kali dựa vào tính chất hóa học

- Cđng cè kỹ làm tập tính theo

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học, ý thức bảo vệ chăm sóc trồng

- Các mẫu phân bón hóa học, phiếu học tập

- S dng phng phỏp quan sát, đàm thoại, hoạt động nhóm

1 Nêu trạng thái tự thiên cách khai thác muối NaCl Chữa tập số SGK

B Bài míi:

(30)

GV: Giíi thiƯu TPTV HS: Đọc SGK

1.Thành phần thực vật:

- Thành phần nớc, thnàh phần lại chất khô nguyên tố :

C ; H ;O; K ;Ca: P NT vi lỵng

2 Vai trị ngun tố hóa học trồng:

nCO2 + m H2O as diƯp lơc Cn(H2O)m + nO2

Hoạt động 2: Những phân bón hóa học th ờng dùng:

GV: Thuyết trình HS nghe ghi

HS đọc phần em có biết

1 Phân bón đơn:

ChØ chøa nguyªn tè dinh dìng chÝnh lµ N ,P ,K

a Phân đạm:

- Ure : CO(NH2)2 tan níc

- Amoni nit¬rat: NH4NO3 tan

- Amoni sunfat : (NH4)2SO4 tan

b Phân lân:

- Photphat tự nhiên: Ca3(PO4)2 kh«ng tan

- Supe photphat: Ca(H2PO4)2 tan

c Phân kali: KCl ; K2SO4

3 Phân vi lợng:

- Chỉ chứa số nguyên tố hóa học dới dạng hợp chất cho phát triển

nh Bo ; Zn ; Mn …

C Cđng cè – lun tËp:

1 Tính thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố đạm ure CO(NH2)2

(31)

Mối quan hệ cac loại hợp chất vô cơ

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc mối quan hệ cac loại hợp chất vô Viết PTHH thực chuyển hóa cac loại hợp chất vơ

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rèn luyện kỹ tính toán tập hóa học

3.Thái độ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập

- S dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp

1 Lµm BT 1a, 1b

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ:

GV: Đa sơ đồ trống

Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm:

a Điền vào ô trống chất thích hợp

b Chn cỏc cht thích hợp để thực chuyển hóa HS nhóm thảo luận

GV chn kiÕn thøc ®a thông tin phản hồi phiếu học tập

Muèi

Oxit baz¬ Oxit axit

Muèi

(32)

1 Oxit baz¬ + axit

2 Oxit axit + dd Baz¬ ( oxit baz¬) Oxit bazơ + Nớc

4 Phân hủy bazơ kh«ng tan

5 Oxit axit + Níc ( trõ SiO2 )

6 dd baz¬ + dd muèi dd muèi + dd baz¬ dd muèi + axit

9 Axit + baz¬ ( oxit baz¬ , muèi , Kim loại)

HS cỏc nhúm lm vic HS nhóm chấm chéo GV thu để chấm lại

Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa:

GV: LÊy kÕt qu¶ cđa phiÕu häc tËp

Gọi HS lên bảng ghi lại số phản øng minh häa

1 CuO(r) + H2SO4(dd) CuSO4(dd)+ H2O(l)

2 SO2(k) + 2NaOH(dd) Na2SO3(dd) +

H2O(l)

3 K2O(r) + H2O(l) KOH(dd)

4 CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

5 SO3(k) + H2O(l) H2SO4(dd)

6 Ba(OH)2(dd) + Na2SO4(dd) BaSO4(r) +

2NaOH(dd)

8 H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r)

+ 2HCl (dd)

9 CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

1 Làm BT SGK

2 Cho chÊt sau: CuSO4 , CuO ; Cu(OH)2 , Cu ; Cl2 HÃy xếp thành dÃy biến

hóa ViÕt PTHH minh häa

Luyện tập chơng i

Các loại hợp chất vô cơ

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh đựơc ôn tập đẻ hiểu kỹ tính chất loại hợp chất vô mối quan hệ chúng Viết PTHH thực chuyển hóa cac loi hp cht vụ c ú

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH kỹ phân biệt loại hợp chất - Rèn luyện kỹ tính toán tËp hãa häc

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tính cẩn thận , trình bày khoa học

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập

(33)

1 Lµm BT 1a, 1b

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Kin thc cn nh:

1 Phân loại hợp chất vô cơ:

GV: a s trống Phát phiếu học tập cho nhóm

? HÃy điền chất vô vào ô trống cho phï hỵp? LÊy VD mét sè chÊt thĨ?

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập:

2, Tính chất hóa học loại hợp chất vô cơ: GV: Đa sơ đồ:

? Qua sơ đồ nhắc lại tính chất hóa học hợp chất vơ cơ:

Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa::

GV: Yêu cầu HS làm BT HS làm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng làm bµi tËp, sưa sai nÕu cã

Bµi tËp 1: Oxit:

CaO + CO2 CaCO3

CaO + H2O Ca(OH)2

SO2 + H2O H2SO3

CuO + HCl CuCl2 + H2O

SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

2 Baz¬:

Các loại hợp chất vô

Oxit Axit Bazơ Muối

Oxit

bazơ Oxit axit Axit có oxi

Axit Không có oxi

Bazơ tan

Bazơ không tan

Muối trung hòa

Muối axit

Oxit bazơ Oxit axit

Muèi

(34)

GV: Gợi ý cách làm: Đa sơ đồ nhận biết

KCl KOH Ba(OH)2 HCl H2SO4

Quì Tím Xanh Xanh Đỏ Đỏ

Nhãm1 Ba(OH)2

Nhãm NHãm

0

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2O

2NaOH + CuSO4 Na2SO4+

Cu(OH)2

Mg(OH)2 t MgO + H2O

3 Axit:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O

NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

4 Muèi

CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl

Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag

2KClO3 t KClO2 + O2

Bài tập 2: Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất bị nhãn mà dùng q tím: KOH ; HCl ;

H2SO4 ; KCl ; Ba(OH)2

Giải: Lấy q tím cho vào lọ : lọ quí tím giữ nguyên màu lọ đựng KCl Lọ q tím chuyển thành xanh lọ đựng KOH

Ba(OH)2( Nhãm 1)

Lọ q tím chuyển thành đỏ lọ

đựng HCl H2SO4 ( Nhóm 2)

LÊy lÇn lợt lọ nhóm cho vào lọ nhóm Phản ứng có kết tủa lọ

nhúm đựng Ba(OH)2 lọ nhóm đựng

H2SO4

Lọ cịn lại nhóm đựng KOH Lọ cịn lại nhóm đựng HCl Bài tập 3:

BiÕt 5g hh muối CaCO3 CaSO4 tác

dng vừa đủ với 200ml dd HCl sinh 448 ml khí ĐKTC

a Tính nồng độ mol dd HCl dùng

b TÝnh % theo khối lợng muối hh ban đầu

Gi¶i:

a

n

ChØ cã CaCO3 tham gia ph¶n øng

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

n

CM HCl = 0,04 : 0,2 = 0,2 M

b

n

m

100%

%

m

100%

%

m

(35)

1 Lµm BT 1, , SGK

2 ChuÈn bÞ thực hành Mỗi tổ chuẩn bị đinh sắt

Thực hành : tính chất hóa học bazơ mi

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh đựoc củng cố kin thc ó hc bng thc nghim

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm, kỹ t , quan sát

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

- GV: Chuẩn bị cho HS làm việc theo nhóm: Mỗi nhóm gåm:

- Hãa chÊt : dd NaOH ; FeCl3 ; CuSO4 ; HCl ; BaCl2 ; Na2SO4 ; H2SO4 ;Fe

- Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, ốnh hút

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, thực hành thớ nghim theo nhúm

A.KiĨm tra bµi cị: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiểm tra tình hình chuẩn bị PTN:

- Kiểm tra tình hình chuẩn bị hóa chÊt , dơng

- GV: Nªu mơc tiªu cđa bi thùc hµnh

- KiĨm tra lý thut:

1 Nêu tính chất hóa học bazơ Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa axit

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:

ThÝ nghiƯm 1: NaOH t/d víi FeCl2

Nhá vµi giät dd NaOH vào ống nghiệm

có chứa 1ml dd FeCl2 lắc nhẹ Quan sát

hiện tợng

Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 t/d HCl

Nhá vµi giät dd HCl vµo èng nghiƯm cã

chøa Ýt Cu(OH)2 Quan sát giải thích

tợng

ThÝ nghiƯm 3: CuSO4 t/d víi kim lo¹i

Ngâm đinh sắt ống nghiệm đựng CuSO4 Quan sát tợng -5

phót

ThÝ nghiƯm 4: BaCl2 t/d víi mi

Nhá vµi giät dd Ba(OH)2 vµo èng

nghiƯm cã chøa 1ml dd Na2SO4 Quan

sát tợng giải thích

ThÝ nghiƯm 5: BaCl2 t/d víi axit

Nhá vµi giät dd Bacl2 vµo èng nghiƯm

cã chøa 1ml dd H2SO4 lo·ng Quan s¸t

hiƯn tợng

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

(36)

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

Hot ng 3: Viết t ờng trình:

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Nhận xét PTHH

1

Hoạt động 4: Thu dọn vệ sinh

Kiểm tra

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức HS từ đến bi 13

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k làm tập hóa học định tính định lợng

3.Thái độ:

II Thiết lập ma trận hai chiều:

Khái niệm Giải thích tÝnh to¸n Tỉng

BiÕt TNKQ: 1

HiĨu TNKQ: 1

VËn dông TL: TL:

Tỉng 1

III §Ị bµi:

(37)

Câu 1: Hãy điền Đ (đúng) S (sai ) vào ô trống Dãy chất sau muối:

NaCl ; HCl ; CuSO4 CaCO3 ; NaHCO3 ; ZnCl2

AgNO3 ; PbSO4 ; Mg(NO3)2 K2SO4 ; KClO3; FeCl3

Câu 2: a Cho dung dịch sau lần lợt phản ứng với rừng đôi Hãy ghi dấu x có phản ứng, dấu o khơng có phản ứng

NaOH HCl BaCl2

H2SO4

CuCl2

Mg(OH)2

b ViÕt PTHH nÕu cã

PhÇn B: Tù luận :

Câu 3: Cho chất sau: Mg ; MgO ; Mg(OH)2 ; HCl ; MgCO3 ; Mg(NO3)2 ViÕt

PTHH ®iỊu chÕ MgCl2

Câu 4: Biết 5g hỗn hợp muối Na2CO3 NaCl tác dụng vừa đủ với 20 ml dd HCl

thu đợc 448ml khí

a Tính nồng độ mọ dd HCl dùng

b Tính khối lợng mui thu oc sau phn ng

III Đáp án biểu điểm:

Câu Đáp án Điểm

Câu 1: đ Câu 2: 3đ

Câu 3: ®

C©u 4: ®

Điền S,Đ,Đ,Đ ý đợc a Điền theo bảng đợc

NaOH HCl BaCl2

H2SO4 X O x

CuCl2 X O O

Mg(OH)2 O x O

b Viết PTHH đợc

2NaOH(dd) + H2SO4(dd) Na2SO4(dd) + 2H2O(dd)

2NaOH(dd) + CuCl2(dd) NaCl(dd) + Cu(OH)2(r)

Mg(OH)2(r) + HCl(dd) MgCl2(dd) + 2H2O(dd)

MgCO3(r ) + HCl(dd) MgCl2(dd) + 2H2O(dd)+ CO2(k)

Mg(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2(l)

MgO(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2O(l)

Mg(OH)2(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + 2H2O(l)

MgCO3(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2O(l)+CO2(k)

§ỉi

n

Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) 2NaCl(dd) + CO2(dd) +H2O(l)

Theo PT

n

VH2(§KTC) = 0,02l

CM HCl = 0,04 : 0.02 = 2M

b Muối thu đợc sau phản ứng bao gồm NaCl ban đầu

0,25 ® ®

(38)

NaCl tạo thành sau phản ứng

Theo PT

n

m

Theo PT

n

m

Vậy tổng khối lợng muối tạo thành sau p/ là: 1,86 + 2,34 = 4,2g

0,5 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,25 ®

Ch

ơng II: Kim loại

tính chất vật lý kim loại

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lýcủa kim loại nh: tính dẻo, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện, có ánh kim

- Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xut

2.Kỹ năng:

- Bit thc hin cỏc thí nghiệm đơn giản, quan sát, mơ tả tợng nhận xét rút kết luận tính chất vật lý

- BiÕt liªn hƯ tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc, mét sè øng dông kim loại

3.Thỏi :

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút d¹

- Đoạn dây thép dài 20cm, đèn cồn, diêm, kim, ca nhơm, giấy gói bánh kẹo, đèn

điện để bàn, dây nhôn, than gỗ, búa đinh

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

A.Kiểm tra cũ: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính dẻo

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm - Dïng bóa đập vào dây nhôm

- Dùng búa đập vào mẫu than HS làm thí nghiệm theo nhóm

? HÃy giải thích tợng Quan sát giấy gói kẹo nhôm

? Kết luận Kim loại có tính dẻo

Hot động 2: Tính dẫn điện

GV lµm thÝ nghiƯm theo SGK ? Quan sát nêu tợng

(39)

? Các kim loại khác có tính dẫn điện không?

? HÃy nêu kết luận GV bổ sung thông tin

- kim loại khác có khả dẫn điện khác

? Kim loại cá khả dẫn điện tốt

Chú ý: không nên sử dụng dây điện trần dây điện bị hỏng

Tại sao?

- Kim lọai cã tÝnh dÉn ®iƯn

Hoạt động 3: Tính dẫn nhiệt

- GV hớng dẫn nhóm làm thí nghiệm - Đốt nóng đoạn dây thép la ốn cn

Nhận xét tợng giải thích

Gv đa thông tin bổ sung tính dẫn nhiƯt cđa kim lo¹i

KÕt ln: - Kim lo¹i cã tÝnh dÉn nhiÖt

Hoạt động 4: ánh kim

- Gv thuyết trình việc quan sát đồ trang sức vàng, bạc thấy sáng lấp lỏnh rt p

- Kết kuận:

Đọc phần em có biết

Kim loại có ánh kim

C Củng cố luyện tập:

1 Nhắc lại néi dung chÝnh cđa bµi BTVN: 1, 2, 3, 4,

tÝnh chÊt hãa häc cđa kim lo¹i

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học kim loại nói chung nh: tác dụng kim loại với phi kim, với dd axit, dd muối

- Một số ứng dụng kim loại đời sng v sn xut

2.Kỹ năng:

- Tin hành thí nghiệm, nhớ lại kiến thức cuae lớp 8, từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát hóa để rút tinha chất hóa học kim loại

(40)

3.Thái độ:

- Dng c : Lọ thủy tinh miệng rộng, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, môi sắt

- Hãa chÊt: Lä O2, lä H2, Na ; d©y thÐp; H2SO4l ; dd CuSO4 ; dd AgNO3; Fe; Cu , Zn

- Hot ng nhúm, thc hnh thớ nghim

1 HÃy nêu tính chất vật lý kim loại? Làm tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Phản ứng kim loại với phi kim:

GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát

- Đốt sắt nóng đỏ cháy oxi Sp

Fe3O4

GV: Nhiều kim loại khác có phản ứng với oxi tạo thành oxit

GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát

- t Na nóng chảy vào bình đựng Cl2

? Nªu tợng ?

GV: Sản phẩm tinh thể muèi NaCl ? ViÕt PTHH

GV: ë t0 cao Cu ; Fe ; Mg ; ph¶n øng víi

S cho sản phẩm CuS ; FeS ; MgS ? H·y viÕt PTHH?

1.T¸c dơng víi oxi:

Fe(r ) + O2 (k) Fe3O4(r)

Hầu hết kim loại ( trừ Au, Ag, Pt ) phản ứng với oxi nhiệt độ thờng nhiệt độ cao tạo oxit

2.T¸c dơng víi phi kim kh¸c:

2Na (r) + Cl2 (k) NaCl(r)

Mg(r) + S(r) MgS(r)

ở nhiệt độ cao kim loại kim loại phản ứng vói nhiều phi kim khác tạo thành muối

Hoạt động 2: Phản ứng kim loại với dung dịch axit:

? Nhắc lại tính chất hóa học axit? ?Viết PTHH minh họa?

HS lên bảng làm tập

Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4(dd) + H2 (k)

- Một số kim loại tác dụng với axit nh

H2SO4 , HCl tạo thành muối giải

phóng H2

Bài tập 1: Hoàn thành PTHH sau: Zn + S ?

? + Cl2 AlCl3

? + ? MgO ? + ? CuCl2

? + HCl FeCl2 + ?

Hoạt động 3: Phản ứng kim loại với dung dịch muối:

GV; Tỉ chc cho HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

TN1: Cho dây Cu vào dd AgNO3

TN2: Cho dây zn vào dd CuSO4

Cu(r) + 2AgNO3(dd) (CuNO3)2(dd) + 2Ag(r

Zn(r) + CuSO4(dd) ZnSO4(dd) + Cu(r)

Kim loại hoạt động hóa học mạnh

(41)

TN3: Cho dây Cu vào dd AlCl3

? HÃy quan sát nêu tợng Các nhóm làm thí nghiệm

Đại diệncác nhóm báo cáo GV Đa thông tin chuÈn ? H·y viÕt PTHH

loại hoạt độgn hóa học yếu khỏi dd muối tạo thành kim loại muối Bài tập2: Hoàn thành PTHH

Al + AgNO3 ? + ?

? + CuSO4 FeSO4 + ?

Mg + ? ? + Ag Al + CuSO4 ? + ?

C Cđng cè - lun tËp:

1 Lµm BT6 BTVN : 1,2,3,4,5,7

Dóy hot ng hóa học kim loại

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc dãy hoạt động hóa học kim loại

- Học sinh hiểu đợc ý nghĩa dãy hoạt động hóa học ca kim loi

2.Kỹ năng:

- Bit cỏch tiến nghiên cứu số thí nghiệm đối chứngđể rút kim loại hoạt động mạnh yếu xếp theo cặp từ rút cách xếp theo dãy

- Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số thí nghiệm phản ứng

- Viết đợc PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

- Bớc đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay khơng

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học.ý thức bảo vệ kim loại

II Chuẩn bị

:

- Bảng phụ , bảng nhãm, bót d¹

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ

- Hóa chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO4, dd FeSO4, dd AgNO3, dd HCl,

H2O, phenolftalein

III Định h

ớng ph

ơng pháp:

1 H·y nªu tÝnh chÊt hãa häa cđa kim loại? Làm tập số

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Dãy hoạt động hóa học kimloại đ ợc xây dựng nh nào:

GV treo bảng phụ: hớng dẫn bớc tiến hµnh thÝ nghiƯm:

(42)

ThÝ nghiƯm - Cho mét mÈu Na vµo cèc níc cÊt có thêm vài giọt phenolftlein

- Cho chic inh sắt vào cốc đựng nớc cất có thêm vài giọt phenolftlein

Thí nghiệm - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4

- Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddFeSO4

Thí nghiệm - Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddAgNO3

- Cho mẩu dây bạc vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4

Thí nghiệm - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl

- Cho đồng vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl

GV: Yªu cầu nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn Và hoàn thành vào phiếu học tập

STT Hiện tợng NhËn xÐt PTHH KÕt luËn

TN1 TN2 TN3 TN4

Đại diện nhóm báo cáo kết tõng thÝ nghiƯm C¸c nhãm kh¸c b¸o c¸o GV chn kiÕn thøc:

STT HiƯn tỵng NhËn xÐt PTHH KÕt luËn

TN1

- cốc 1: Na chạy nhanh mặt nớc, có khí ra,dd có mu

- Cốc 2: tợng

Na phản ứng với H2O sinh dd

bazơ nên làm cho phenol đổi sang màu đỏ

Na (r) + H2O(l)

NaOH(dd) + H2 (k)

Na hoạt động mạnh sắt Xếp Na đứng tr-ớc sắt

TN2

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh ca dd

CuSO4 nhạt dần

- ống nghiệm 2: Không có tợng

- ng nghiệm 1:Sắt đẩy đợc đồng khỏi dd muối

- ống nghiệm 2:Đồng không đẩy đợc sắt khỏi dd muối

Cu(r) + 2AgNO3(dd)

Cu(NO3)(dd) + Ag(r)

Fe hoạt động mạnh Cu Xếp Fe đứng tr-ớc Cu

TN3

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sắt, màu xanh ca dd

CuSO4 nhạt dần

- ống nghiệm 1:Đồng đẩy đợc đông khỏi dd muối bạc

- ống nghiệm 1:Bạc không đẩy đợc đồng khỏi dd muối đồng

Fe(r) + 2HCl(dd)

FeCl2(dd) + H2(k)

Cu hoạt động mạnh Ag Xếp Cu đứng tr-ớc Ag

TN4

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi inh st, mu xanh ca dd

CuSO4 nhạt dần

- ë èng nghiÖm

1: Sắt đẩy đợc H2

ra khái dd axit - ë èng nghiÖm 2:Đồng không

y c H2

khỏi dd axit

Fe(r) + CuSO4(dd)

FeSO4(dd) + Cu(r)

Fe hot ng

mạnh H2

H2 hoạt động hh

mạnh Cu Xếp Fe đứng tr-ớc H2 , đứng

tr-ớc Cu GV: Thông báo dãy hoạt động hóa học

của số kim loại Dãy hoạt động hóa học số kimloại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

(43)

GV: treo ý nghĩa dãy hoạt động hóa

học số kim loại giải thích ý nghĩa dãy hoạt động hóa học củamột số kim loại:

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

- Kim loại đứng trớc Mg phản ứng với n-ớc điều kiện nhiệt độ thờng tạo thnh

kiềm giải phóng H2

- Kim loại đứng trớc H2 phản ứng với

sè dd axit gi¶i phãng H2

- Kim loại đứng trớc ( trừ Na, K, Ca,

Ba…) đẩy đợc kim loại đứng sau khỏi

dd muèi

1 Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời đúng: Độ hoạt động kim loại xếp theo chiều tăng dần

A Mg, Zn, Fe, Cu C Mg, Pb, Fe, Ag

B Al, Mg, Fe, Cu D Pb, Fe, Cu, Ag

Nhôm

I Mục tiêu:

1.Kiến thøc: Sau bµi häc häc sinh biÕt:

- TÝnh chất vật lý kim loại nhôm: Nhẹ, dẫn điện, dÉn mhiƯt tèt - TÝnh chÊt hãa häc cđa nh«m: Có tính chất chung kim loại

- Biết dự đốn tính chất hóa học nhơm từ tính chất chung kim loại nói chung kiến thức biết

- Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm dùng thí nghiệm để kim tra d oỏn

2.Kỹ năng:

- Viết PTHH biểu diễn tính chất nhôm trừ phản øng víi dd kiỊm

3.Thái độ:

- Gi¸o dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại nhôm

(44)

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ, tranh vÏ H2.11

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ

- Hãa chÊt: dd HCl, dd AgNO3, dd HCl, H2O, phenolftalein

III Định h

ớng ph

ơng ph¸p:

A.Kiểm tra cị:

1 H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc chumg cđa kim lo¹i?

2 Dãy hoạt động hóa học kim loại đợc xếp nh nào? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại?

2 Lµm bµi tËp sè - 54

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính cht vt lý:

GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm ? HÃy liên hệ thực tế, nêu tÝnh chÊt vËt lý cđa nh«m?

GV: bỉ sung kết luận tính chất vật lý nhôm

- Kim loại nhôm màu trắng bạc có ánh kim

- NhÑ ( d = 2,7g/cm3)

- DÉn ®iƯn , dÉn nhiƯt - Cã tÝnh dỴo

Hoạt động 2: Tính chất hóa học:

H·y cho biÕt nhôm có tính chất hóa học nào? Tại sao?

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm:

- Rắc bột nhôm lửa đèn cồn ? Quan sát tợng , viết PTHH? GV: ĐK nhiệt độ thờng nhơm phản ứng

víi oxi tạo thành lớp Al2O3 bền vững, lớp

oxit bảo vệ nhôm không tác dụng trực tiếp với oxi không khí

GV: Nhôm tác dụng với phi kim khác tạo thành muối

? HÃy viÕt PTHH?

? KÕt luËn vÒ tÝnh chÊt hãa häc cđa nh«m

GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: Cho dây nhơm tác vào ống nghiệm đựng ddHCl

ThÝ nghiÖm 2: Cho dây nhôm tác

vo ng nghim ng ddCuCl2

HS nhóm làm thí nghiệm theo nhóm ? Nêu tợng viết PTHH xảy ra?

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm Al tác dụng với dd NaOH

? Hãy nêu tợng quan sát đợc

GV: VËy nh«m cã tÝnh chÊt hãa häc khác kim loại

GV: Chốt kiến thức tính chất hóa học nhôm

1 Nhôm có tính chất hóa học củakim loại không?

a Phản ứng nhôm với phi kim:

- Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu trắng

4Al(r) + 3O2 (k) t 2Al2O3(r)

2Al(r) + 3Cl2(k) t 2AlCl3(r)

Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit, phản ứng với phi kim khác tạo thành muối

b Ph¶n øng víi dd axit:

2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) +3H2 (k)

Chó ý: Nh«m không phản ứng với

ddH2SO4c ngui, HNO3 dc ngui

c Ph¶n øng víi dd mi:

2Al(r) + 3CuCl2(dd) 2AlCl3(dd) +3Cu (r)

2 Nh«m cã tính chất hóa học khác không?

(45)

Hoạt động 3: ứng dụng:

? H·y nªu ứng dụng nhôm mà em

biết - Dùng làm dây dẫn, chi tiết máy,giấy gói bánh kẹo

Hoạt động 4: Sản xuất nhôm:

GV: Sử dng tranh 2.14 thuyt trỡnh v

quá trình sản xuất nhôm - Nguyên liệu: Quặng boxit- Phơng pháp: Điện phân nóng chảy

- PTHH:

2Al2O3(r) criolØt§FNC 4Al(r) + 3O2(k)

C Lun tËp - củng cố:

1 Yêu cầu học sinh nhắc lại néi dung chÝnh cđa bµi

2 Bài tập 2: Cho 5,4 g nhôm vào 60 ml dd AgNO3 1M Khuấy kỹ để phản ứng xảy

hoàn toàn Sau phản ứng thu đợc mg chất rắn Tớnh m ?

Sắt

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Sau bµi häc häc sinh biÕt:

- Tính chất vật lý, hóa học kim loại sắt Biết liên hệ tính chất sắt vị trí sắt dãy hoạt động hóa học kim loại

2.Kỹ năng:

- Bit dựng thớ nghim v s dụng kiến thức cũ để kiêmt tra dự đoán kết luận tính chất hóa học sắt

- ViÕt PTHH minh häa tinhd chÊt hãa häc cña sắt

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt

II Chuẩn bị

:

- Dụng cụ : bình thủy tinh miệng rộng, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ - Hóa chất: Dây sắt hình lị so, bình thu sẵn khí Clo thu sẵn

III Định h

ớng ph

ơng pháp:

- Hoạt động nhóm,hoạt động cá nhân, thực hành thí nghiệm

1 H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc nhôm, viết PTHH minh họa Làm tập sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tớnh cht vt lý:

GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm ? HÃy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý sắt?

GV: bổ sung kết luận tính chất vật lý sắt

- Kim loại sắt màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện , dẫn nhiệt tốt, dẻo , có tÝnh nhiƠm tõ

- NhĐ ( d = 7,86 g/cm3)

- nhiệt độ nóng chảy: 15390C

Hoạt động 2: Tính chất hóa học:

GV: Làm thí nghim biu din t chỏy

sắt oxi Sản phẩm Fe3O4

1Tác dụng với phi kim:

(46)

? H·y viÕt PTHH

GV: làm thí nghiệm: Cho dây sắt vào bình đựng clo

? Hãy nêu tợng quan sát đợc nhận xột?

? Kết luận?

GV: Làm lại thí nghiệm sắt tác dụng với dd HCl

? Nêu nhËn xÐt vµ viÕt PTHH?

Chú ý: Sắt khơng tác dụng với H2SO4đặc

nguội, HNO3 đặc nguội

GV: Làm thí nghiệm sắt tác dụng với

CuSO4

? Quan sát tợng, viết PTHH?

? KÕt ln chung vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa s¾t.Hãa trị sắt có điểm cần ý?

- Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu trắng

3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4(r)

(màu nâu đen)

b T¸c dơng víi clo:

2Fe(r) + 3Cl2 (k) 2FeCl3 (r)

- Sắt tác dụng đợc với nhiều phi kim tạo thành oxit muối

2 Sắt tác dụng với dd axit:

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) +H2 (k)

Sắt tác dụng với dd axit tạo thành muối

giải phóng H2

3 Ph¶n øng víi dd mi:

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) +3Cu (r)

Sắt có đầy đủ tính chất hóa học kim loại Sắt có hóa trị II III

C Lun tËp - củng cố:

1 Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung Viết PTHH thực hiƯn sù chun hãa

FeCl2 Fe(NO3)2 Fe

Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

Hợp kim sắt: gang, thép

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Sau học học sinh biết:

(47)

- Nguyên tắc nguyên liệu sản xuất gang, thép

2.Kỹ năng:

- Sử dụng kiến thức gang thép vào thực tế đời sống

- ViÕt dỵc PTHH xảy trình luyện gang, thép

3.Thỏi :

II Chuẩn bị

:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Mẫu vËt: Gang, thÐp

- Tranh vẽ: Sơ đồ lò luyn gang

III Định h

ớng ph

ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sỏt thc t

1 HÃy nêu tính chÊt hãa häc cđa s¾t, viÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Hợp kim sắt:

GV: Giíi thiệu hợp kim gì? GV: Cho học sinh quan s¸t mÉu vËt

? Dựa vào hiểu biết thực tế kiến thức học em cho biết

? Gang gì? ? Thép gì?

? HÃy nêu điểm giống khác gang thép?

? gang thép có øng dơng g×?

- Gang hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm đến 5% - Thép hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm < 2%

Hoạt động 2: Sản xuất gang , thép:

GV:Phát phiếu học tập cho nhóm HÃy trả lời câu hỏi sau:

a Nguyên liệu sản xuất gang, thép b Nguyên tắc sản suất gang thép

c Các giai đoạn trình sản xuất gang thép

d Các PTHH trình sản xuát gang thép?

HS cỏc nhúm hot động 10’ Đại diện nhóm báo cáo

Các nhóm khác bổ sung

1 sản xuất gang:

- Nguyên liệu: Quặng sắt, than cốc, không khí giµu oxi

- Nguyên tắc: Dùng CO khử sắt nhiệt độ cao

- PTHH chÝnh:

C(k) + O2 (k) CO2 (k)

CO2(k) + C (r) 2CO(k)

CO(k) + Fe2O3 (r) Fe(r) + CO2 (k)

2 s¶n xuÊt gang:

(48)

GV: ChuÈn kiÕn thøc - Nguyên tắc: Oxi hóa phi kim kim

loại để tạo rs số nguyên tố C, Si…

- PTHH chÝnh:

Fe(r) + O2 (k) FeO (r)

FeO(r) + Si (r) Fe(r) + SiO2(r)

FeO(r) + Mn (r) Fe(r) + MnO2 (r)

C Lun tËp - cđng cè:

1 Tính khối lợng gang chứa 95% sản xuất đợc từ 1,2 quặng hematit có chứa 85%

Fe2O3, biết hiệu suất trình 80%

2 Lµm BTVN: 5,6

Sự ăn mòn kim loại

và bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Sau học học sinh biết: - Khái niệm ăn mòn kim loại

- Nguyờn nhõn lm kim loi bị ăn mòn yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn Từ biết cách bảo vệ đồ vật làm kim loại khỏi ăn mòn

2.Kỹ năng:

- Biết liên hệ tợng thực tế ăn mòn kim loại yếu tố ảnh h-ởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

- Bit thc hin cỏc thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn kim loại Từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại

3.Thái độ:

II Chuẩn bị

:

- HS: chuẩn bị thí nghiệm: ảnh hởng chất môi trờng dến ăn mòn kim loại

III Định h

ớng ph

ơng pháp:

- Hot ng nhúm, hot ng cá nhân, quan sát thực tế

(49)

2 Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? ViÕt PTHH minh häa?

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Hợp kim sắt:

GV: Cho học sinh quan sát đồ dùng bị gỉ

? HÃy nêu khái niệm ăn mòn kim loại?

GV: Kết luận ăn moàn kim loại GV: Giải thích nguyên nhân ăn mòn kim loại?

- Sự phá hủy kim loại, hợp kim tác dụng hóa học môi trờng dợc gọi ăn mòn kim loại

Hot động 2: Những yếu tố ảnh h ởng đến ăn mòn kim loại::

GV: yêu cầu HS quan sát thí nghiệm chuẩn bị trớc

? HÃy nêu nhận xét?

? HÃy kết luận tợng trên?

GV: thuyt trỡnh nhit cao ăn mòn kim loại xảy nhanh

- ảnh hởng chất môi trờng: - Sự ăn mòn kim loại không xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trờng mà tiếp xúc

Hot ng 3: Làm để đồ vật kim loại không bị ăn mịn:

HS: Th¶o ln theo nhãm:

? Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vạt kim loại khơng bị ăn mịn? ? Hãy nêu biện pháp để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn?

Học sinh đọc phần em có biết: Qui trình bảo vệ số máy múc

- Biện pháp: Không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng

- Chế tạo hợp kim bị ăn mòn

C Luyện tập - củng cố:

(50)

Luuện tập chơng II: Kim loại

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc::

- Học sinh đợc ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh tính chất nhơm sắt với tính cht chung ca kim loi

2.Kỹ năng:

- Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét viết PTHH Vận dụng để làm tập định tính định lng

3.Thỏi :

II Chuẩn bị

:

- HS: Ôn tập kiến thức chơng

III Định h

ớng ph

ơng pháp:

- Hot ng nhúm, hot ng cỏ nhõn

Hoạt động 1: Tính chất hóa học kim loại:

? Nhắc lại dãy hoạt động hóa học kim loại?

? Lµm bµi tËp 1(SGK)

Làm tạp (SGK)

1 Dóy hot ng hóa học kim loại

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

Bµi tËp 1:

3Fe(r) + 2O2(k) t Fe3O4 (r) 2Na(r) + Cl2(k) t NaCl (r)

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2(dd) + H2 (k) Fe(r) + CuCl2 (dd) FeCl2(dd) + Cu (k)

Bài tập 3: Chọn C.Giải thích:

- A, B tác dụng HCl giải phóng H2 A,B đứng trớc

H2

- C,D không tác dụng HCl C,D đứng sau H2

B tác dụng với muối A giải phóng A B đứng tr -ớc A

- D tác dụng với muối C giải phóng C D đứng tr-ớc C

? TÝnh chất hóa học nhôm sắt có giống khác nhau?

? Thế ăn mòn kim

2.Tính chất hóa học nhôm s¾t: * Gièng nhau:

- Nhơm sắt có tính chất hóa họpc kim loại

- Nhôm sắt không phản ứng với H2SO4và

HNO3 đặc nguội

* Kh¸c nhau:

(51)

lo¹i ?

? Những yếu tố ảnh hớng đến ăn mịn kim loại?

? Nh÷ng biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn?

kiềm

- Trong hợp chất nhôm có hóa trị III, sắt có hóa trị II,III

Hot động 2: Bài tập:

? ViÕt PTHH thùc hiÖn chuỗi biến hóa sau: Al 1 Al

2O3

AlCl3 Al(OH)3

Al2O3 Al

Al2O3 Al(NO3)3

1.Viết PTHH thực chuỗi biến hãa:

2Al (r) + 3H2SO4 (dd) Al2(SO4)3 (dd) + 3H2 (k)

Al2(SO4)3 (dd) + 3BaCl2 (dd) BaSO4 (r) + 2AlCl3 (dd) AlCl3 (dd) + KOH (dd) Al(OH)3 (r) + 3KCl (dd)

Al(OH)3 (r) Al2O3 (r) + H2O (k) 2Al2O3 (r) 4Al (r) + 3O2 (k) 4Al (r) + 3O2 (k) Al2O3(r)

Al2O3 (r) + 6HNO3 (dd) Al(NO3)3(dd) + 3H2O (l)

Bµi tËp 5(SGK):

Gọi khối lợng mol kim loại A là: a PTHH: 2A + Cl2 2ACl

Theo PT: 2mol A t¹o mol ACl VËy a g (a + 35,5) g 9,2g 23,4 g 23,4.a = 9,2 (a + 35,5)

a = 23

Vậy kim loại Na

C Lun tËp - cđng cè:

1 Nh¾c lại toàn học BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6, Chuẩn bị thực hành

Thực hành: tính chất hóa học nhôm sắt

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Khắc sâu kiến thức nhôm sắt

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, khả làm thực hành hóa học

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thøc sư dơng hỵp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc

II ChuÈn bÞ

:

- GV: Chuẩn bị dụng cụ hóa chất để thực thực hành thí nghiệm theo nhóm - Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp gỗ, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm - Hóa chất: Bột nhôm, bột sắt, bột lu huỳnh, dd NaOH

III Định h

ớng ph

ơng pháp:

(52)

1 Thế hợp kim? S sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép? Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? ViÕt PTHH minh häa?

B Bµi míi:

Hoạt động 1: ổn định tổ chức lớp:

GV: Nêu mục tiêu thực hành,

- kiĨm tra sù chn bÞ dơng cơ, hãa chÊt cđa c¸c tỉ

Thí nghiệm 1: Tác dụng nhôm với oxi:

GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bớc tiến hµnh thÝ nghiƯm

- Rắc bột nhơm lên lửa đèn cồn ? Quan sát tợng viết PTHH?

Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lu huỳnh:

GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bớc tiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

- Lấy thìa nhỏ hỗn hợp sắt bột lu huỳnh ( Theo tỷ lệ : khối lợng) - Đun nóng lửa đèn cồn ? Quan sát tợng viết PTHH?

Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm sắt đựng lọ không dán nhãn: ? Theo em nhận biết kim loại nh nào?

GV: nghe bỉ sung ý kiÕn cđa HS

GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bớc tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

- Nhỏ vào ống nghiệm 2-3 ml dd NaOH Nếu ống nghiệm có bọt khí bay lên ống nghiệm đựng Al

- HS: nhóm làm thí nghiệm theo nhóm

? Quan sát tợng viết PTHH?

Thí nghiệm 1: Tác dụng nhôm với O2

HS quan sát nêu tợng

Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lu huỳnh:

HS quan sát nêu tợng

Thớ nghim 3: Nhn biết kim loại nhôm sắt đựng lọ khơng dán nhãn: HS làm thí nghiệm, quan sát viết PTHH

Hoạt động 3: Viết t ờng trỡnh

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng Kết luận PTHH

(53)

3

C C«ng viƯc cuối buổi thực hành:

Thu dọn phòng thực hành

Ch

ơng III

: Phi kim.

Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

tính chất cđa phi kim

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña phi kim - BiÕt mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim

- Biết đợc phi kim cú mc hot ng khỏc

2.Kỹ năng:

- Biết sử dụng kiến thức dã biết để rút tính chất vật lý, hóa học phi kim

- ViÕt c¸c PTHH thĨ hiƯntÝnh chÊt hãa häc cña phi kim

3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành học tập hóa học

II Chuẩn bị

:

- Dơng cơ: dơng ®iÕu chÕ khÝ H2

Lọ đựng khí Clo - Hóa chất: H2 , Cl2 , quỡ tớm

III Định h

ớng ph

ơng pháp:

- Hot ng nhúm, quan sỏt, hot ng cỏ nhõn

Hoạt động 1: Tính chất vật lý phi kim::

GV : yêu cầu HS đọc thông tin SGK ? Hãy nêu tính chất vật lý ca phi kim?

GV: Chốt kiến thức yêu cầu HS ghi

- iu kin thng phi kim tồn trạng thái: Rắn, lỏng, khí Phần lớn khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp, số độc

Hoạt động 2: Tính chất hố học:

HS : Hoạt động nhóm:

? Viết tất PTHH mà em biết mà cã phi kim tham gia?

1

Tác dụng với kim loại:

(54)

GV: Đa cho lớp quan sát làm nhãm?

GV: NhËn xÐt vµ kÕt luËn

GV: Giới thiệu thí nghiệm cho clo tác dụng với hiđro

GV: thông báo nhiều phi kim khác tác dụng với hiđro tạo thành chất khí ? HÃy nêu nhận xét

? HÃy mô tả lại thí nghiệm lu hnh t¸c dơng víi oxi

GV: Thơng báo mức độ hoạt động đợc vào khả mức độ hoạt động phi kim với kim loi

- Oxi tác dụng với kim loại tạo thµnh oxit 3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r)

2

Tác dụng với hiđro: - Oxi tác dụng với hiđro:

2H2 (k) + O2 (k) H2O(l)

- Clo t¸c dơng víi hi®ro: 2H2 (k) + Cl2 (k) H2O(l)

3 T¸c dơng víi oxi:

S(r) + O2 (k) SO2 (k)

4 Mức độ hoạt động hóa học phi kim:

C Cđng cè - luyện tập:

1 HÃy viết PTHH thực chuỗi biÕn hãa H2S

S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4

FeS H2S

Hỗn hợp A gồm 4,2 g bộy sắt 1,6g lu huỳnh Nung hỗn hợp A điều kiện khơng khí thu đợc chất rắn B Cho dd HCl tác dụng d với chất rắn B thu đợc khí C a Viết PTHH

b Tính % thể tích hỗn hợp khí C

clo

I Mục tiêu:

1.Kiến thøc:

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña clo

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña clo: Cã mét sè tÝnh chÊt cña phi kim có số tính chất khác: Tác dụng với nớc

2.Kỹ năng:

- Biết dự đoán tính chất hóa học clo - Biết c¸c thao t¸c thÝ nghiƯm

(55)

3.Thái :

II ChuÈn bÞ

:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dơng thÝ nghiƯm, hãa chÊt lµm thÝ nghiệm: Cl2, H2 ,O2, NaOH,H2O

III Định h

ớng ph

ơng pháp:

1 Nêu tính chÊt hãa häc cđa phi kim? Lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý :

GV : Đa lọ ng Cl2

?Quan sát nêu tính chất hóa häc cđa Cl2

- Là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, Nặng gấp 2,5 lần khơng khí, tan đựơc nớc Clo khí độc

Hoạt động 2: Tớnh cht hoỏ hc:

? Nhắc lại tính chÊt hãa häc cđa phi kim? GV: Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt cđa cđa phi kim: T¸c dơng víi kim loại, tác dụng với hiđro

? HÃy viết PTHH?

? HÃy nêu lại thí nghiệm clo tác dụng với hiđro?

GV: Thuyết trình thí nghiệm clo tác dơng víi níc:

? Em cã thĨ suy ln giải thích sao?

GV: Giải thích tính tÈy mµu cđa clo ? VËy dÉn khÝ clo vào nớc xảy tợng vật lý hay hóa học

GV: Mô tả lại tợng thí nghiệm ? Giải thích tính tẩy màu nớc Javen

1 Clo cã tÝnh chÊt cđa phi kim kh«ng:

a.T¸c dơng víi kim loai:

2Fe (r) + 3Cl2 (k) t 2FeCl3 (r)

Cu (r) + Cl2 (k) t CuCl2 (r)

c.Tác dụng với hiđro: H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl (dd)

2 Clo cßn cã tÝnh chÊt hóa học khác không?

a Tác dụng với n íc :

Cl2 (k) + H2O (dd) HCl (dd) + HClO (dd)

b T¸c dơng víi NaOH:

Cl (k) + NaOH (dd) + H2O (l)

NaClO (dd) + NaCl (dd)

Níc Javen

1 H·y viÕt PTHH cđa Clo víi Al, Cu, H2 , NaOH, H2O

(56)

Clo

( tiếp)

I Mục tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Biết đợc ứng dụng clo

- Biết đợc phơng pháp điều chế khí clo phịng thí nghiệm, điều chế clo cụng nghip

2.Kỹ năng:

- Quan sỏt sơ đồ, đọc nội dung sách giáo khoa hóa họpc lớp để rút kiến thức tính chất ứng dụng , điều chế clo

3.Thái :

II ChuÈn bÞ

:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dơng thÝ nghiƯm: §iỊu chÕ khÝ clo NaCl

III Định h

ớng ph

ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhõn

1 Nêu tính chất hóa học cđa clo ViÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: ứng dụng clo :

GV: Treo h×nh vÏ yêu cầu học sinh nêu ứng dụng clo?

? Vì clo đợc dùng tẩy trắng vải sợi?

- Dïng khư trïng níc sinh ho¹t - Tẩy trắng vải sợi , bột giấy

- Điều chÕ níc Javen, chÊt dỴo, nhùa P.V.C

(57)

GV: Giới thiệu nguyên liệu để điều chế clo?

GV: Thuyết trình phơng pháp điều chế clo tronh PTN:

GV: Đa PTHH lên hình

? Nhận xét cách thu khí clo, vai trị bình đựng H2SO4 đ , vai trị bình

dùng NaOH ®

? Cã thĨ thu khÝ clo cách đẩy nớc không ? Tại sao?

GV: Giới thiệu nguyên liệu phơng pháp điều chế clo công nghiệp : Điện phân NaCl

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Nêu nhận xét, kết luận viết PTHH?

2 §iỊu chÕ clo PTN:

- Nguyên liệu: MnO, HCl đặc

- PTHH

MnO2 (r) + 4HCl (dd) t

MnCl2 (r) + Cl2 (k) + H2O (l)

2 §iỊu chÕ công nghiệp: NaCl(dd) + H2O (l) Đf có màng ngăn

NaOH(dd) + H2(k) +Cl2 (k)

1 Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: HCl

Cl2

NaCl

2 Cho m g kim loại m ( hóa trị I) tác dụng với clo d sau phản ứng thu đợc 13,6g muối Mặt khác để hòa tan mg kim loại R cần vừa đủ 200ml dd HCl 1M

a ViÕt PTHH

b Xác định kim loại R

(58)

cacbon

I Môc tiªu:

1.Kiến thức: Học sinh biết đợc

- Đơn chất cacbon có dạng thù hình Hoạt động cacbon vơ định hình - Sơ lợc tính chất vật lý dạng thù hình

- Tính chất hóa học cacbon: Mang đầy đủ tính chất hóa học phi kim - Một số ng dng ca cacbon

2.Kỹ năng:

- Biết suy luËn tÝnh chÊt cña phi kim nãi chung, dù đoán tính chất hóa học cacbon nói riêng

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon tính khử

3.Thái độ:

- Gi¸o dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

II Chuẩn bị

:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm Phễu,

- Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, mực đen

III Định h

ớng ph

ơng pháp:

1 Nêu cách ®iỊu chÕ clo PTN? ViÕt PTHH?

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Các dạng thù hình cacbon :

GV: Giới thiệu nguyên tố cacbon dạng thù hình

VD: Nguyên tố O2 có dạng thù hình: O2

và O3

? HÃy nêu tính chất vật lý dạng thù cacbon?

GV: học xét tính chất cacbon vơ định hình

1 Dạng thù hình gì:

- Dng thự hỡnh nguyên tố dạng tồn đơn chất nguyên tố hóa học cấu to nờn

2 Cacbon có dạng thù hình nào? - Kim cơng

- Than gỗ

- Than vơ định hình

Hoạt động 2: Tính chất cacbon:

GV: híng dÉn Hs lµm thÝ nghiƯm theo nhóm:

- Cho mực đen chảy qua bột than gỗ ? Nêu nhận xét tợng viết PTHH? GV: B»ng nhiỊu thÝ nghiƯm chøng minh : Than gỗ có tính hấp phụ

GV: Giới thiệu tác dụng than hoạt tính

1 Tính hấp phụ:

(59)

GV: Thông báo cacbon có tÝnh chÊt cđa phi kim

? H·y viÕt c¸c PTHH minh họa?

GV: Làm thí nghiệm CuO tác dơng víi bét than

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH minh họa?

GV: nhiệt độ cao C khử đợc nhiều oxit kim loại khác

Bài tập: Viết PTHH cho C khử oxit sau nhiệt độ cao: Fe3O4, PbO,

Fe2O3

2 TÝnh chÊt hãa häc: a T¸c dơng víi oxi: C (r) + O2 (k) t CO2 (k)

b T¸c dơng víi oxit cđa mét sè kim lo¹i: 2CuO (r) + C (r) t 2Cu (r) + CO2 (k)

Hoạt động 3: ứng dụng cacbon :

? Hãy nêu ứng dụng cacbon? - Làm đồ trang sc

- Làm nguyên liệu, nhiên liệu công

nghiệp

- Làm chất khử

C Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung

2 HÃy nêu tính chÊt vËt lý cña cacbon? ViÕt PTHH minh häa?

Các oxit cđa cacbon

I Mơc tiªu:

1.Kiến thức: Học sinh biết đợc

- Nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cđa c¸c oxit cđa cacbon bao gåm: CO, CO2

- SO sánh đợc điểm giống khác oxit phi kim

2.Kỹ năng:

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

II Chuẩn bị

:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bót d¹

- Dơng thÝ nghiƯm: èng nghiƯm, ống hút,

- Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, CO, NaOH

III Định h

ớng ph

¬ng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt ng cỏ nhõn

1 Nêu tính chất hãa häc cña cacbon ViÕt PTHH minh häa?

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Cacbon oxit:

(60)

oxit.Thông báo tính chất vật lý cacbon oxit

? Nhắc lại có loại oxit? ? Nh thÕ nµo lµ oxit trung tÝnh?

CO khử đợc nhiều oxit kim loại ? Hãy viết PTHH minh họa?

? H·y nªu øng dơng cđa CO

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nớc, nhẹ khơng khí, độc

2 TÝnh chÊt hãa häc: a CO lµ oxit trung tÝnh:

- CO không phản ứng với nớc , kiềm vµ axit

b CO lµ chÊt khư:

CO (k) + CuO (r) t Cu (r) + CO2 (k) CO (k) + FeO (r) t Fe (r) + CO2 (k)

CO (k) + O2 (k) t 2CO2 (k)

3

ø ng dơng :

- CO lµm nguyên liệu, làm chất khử

Hot ng 2: Cacbonioxit:

GV: HÃy nêu CTPT, PTK Cacbonđioxit?

? HÃy nêu tính chất vật lý CO2

GV: Làm thí nghiệm

- Cho CO2 tác dụng víi níc

? Nêu tợng quan sát đợc? ? Kt lun v vit PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghịch

? HÃy lấy VD viết PTHH?

? HÃy nêu ứng dụng CO2 mµ

em biÕt?

1 TÝnh chÊt vËt lý:

- Không màu, không mùi, nặng không khí

2 TÝnh chÊt hãa häc: a T¸c dơng víi n íc:

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)

b Tác dụng với dd bazơ:

2CO2 (k)+NaOH (dd) Na2CO3 (dd)+H2O (l) CO2 (k) + NaOH (dd) NaHCO3 (dd)

c T¸c dơng víi oxit baz¬:

CO2 (k) + CaO (dd) t CaCO3 (r )

KÕt luËn : CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa

häc cđa oxit axit

ø ng dơng:

- lµm ga nớc giải khát

C Củng cố - luyÖn tËp:

1 Đọc đọc thêm?

2 HÃy nêu điểm giống khác CO vµ CO2

(61)

ôn tập học kỳ I

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức tính chất loại hợ chất vô vơ, kim loại Để học sinh thấy đợc mối liên hệ đơn chất hợp chất vô cơ, kim lọai

2.Kü năng:

- Thit lp s chuyn i húa hc kim loại thành hợp chất vô ngợc lại - Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ

- Rút đợc mối quan hệ chất

3 Thái độ:

- Gi¸o dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

II Chuẩn bị

:

III Định h

ớng ph

¬ng ph¸p:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:

GV: Nªu mơc tiêu tiết ôn tập HS thảo luận nhóm:

1 Từ kim loại chuyển hóa thành loại hợp chất vô nào?

2 Vit sơ đồ chuyển hóa?

3 Viết PTHH thực chuyển hóa đó?

HS Th¶o ln theo nhãm: C¸c nhãm b¸o c¸o

GV: Nhận xét nhóm Kết luận thành sơ đồ

GV: Ph¸t phiếu học tập số 2: HÃy điền vào ô trống sau: LÊy VD minh häa, ViÕt PTHH

1 Sự chuyển đổi kim loại thành hợp chất vô cơ:

Muèi

Baz¬ muèi muèi KL Oxit baz¬ baz¬ M1 M2 Axit baz¬ Muèi baz¬ Muèi muèi

2 Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại:

(62)

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập

Hoạt động 2: Bài tập:

GV: H·y nªu CTPT, PTK Cacbonđioxit?

? HÃy nêu tính chÊt vËt lý cđa CO2

GV: Lµm thÝ nghiƯm

- Cho CO2 t¸c dơng víi níc

? Nêu tợng quan sát đợc? ? Kết luận vit PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghịch

? H·y lÊy VD viÕt PTHH?

? H·y nêu ứng dụng CO2 mà

em biết?

1 Bµi tËp3: NhËn biÕt Al, Ag, Fe - Lấy kim loại làm mẩu thử - Cho mẩu thử tác dụng vơia NaOH Mẩu thử nµo cã bät khÝ bay lµ Al

Al+ NaOH + H2O NaAlO2 + H2 (k)

- Hai mẩu thử lại cho tác dụng với HCl Chất thử tan có khí thoát lµ Fe

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (k)

- ChÊt cßn lại Ag Bài tập 5:

- Dùng AgNO3 d cho vào hỗn hợp Đồng

v nhụm hoạt động hóa học mạnh

nên đẩy bạc khỏi dd AgNO3 Thu đợc

bạc Lọc dd thu đợc bạc nguyên chất Bài tập 3:

a PTHH

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)(1)

ZnO(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2O(l)(2)

nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02mol

Theo PT :

nZn = nH2 = 0,02mol

mZn = 0,02 65 = 1,3g

m ZnO = 4,54 – 1,3 = 3,24 g 1,3

% Zn = 100% = 28,6% 4,54

3,24

Muèi

Muèi Baz¬ Oxit baz¬

Baz¬ Muèi

Kim lo¹i

(63)

% ZnO = 100% = 71,4% 4,54

C Dặn dò:

- Ôn tập , học kỹ để chuẩn bị kiểm tra

TiÕt 36: KiĨm tra häc kú (§Ị phòng giáo dục)

Học kỳ II

Axit cacbonnic mi cacbonat

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc: axit cacbonnic axit yếu, bền

- Muèi cacbonnat cã nh÷ng tÝnh chÊt cđa mi nh: T¸c dơng víi axit, víi dd mi,

víi dd kiỊm Ngoµi mi cacbonnat dƠ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO2

H2O

- Muối cacbonnat có ứng dụng đời sng v sn xut

2.Kỹ năng:

- Rèn luyệ kỹ quan sát thực hành thí nghiệm

3 Thỏi :

II Chuẩn bị

:

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ

- Hóa chất: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2

III Định h

ớng ph

ơng pháp:

1 Nêu tính chất hóa học CO2 Viết PTHH xảy ra?

(64)

Hoạt động 1: Axit cacbonnic:

GV: yêu cầu HS đọc SGK

? VËy H2CO3 tồn đâu?

GV: Thuyết trình tính chất hóa học H2CO3

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý:

- H2CO3 có níc ma

2 TÝnh chÊt hãa häc:

- Là axit yếu, làm q tím chuyển thnh mu nht

- Là axit không bền, dễ bị phân hủy

ngay nhit thờng thành CO2 H2O

Hoạt động 2: Muối cacbonnat:

? Nhận xét thành phần muối:

Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ba(CO3)2

? Quan sát bảng tÝnh tan nhËn xÐt tÝnh tan cña muèi cacbonnat muối hiđro cacbonnat?

GV: Hớng dẫn HS làm thÝ nghiƯm theo

nhãm: cho dd NaHCO3 vµ dd Na2CO3 t¸c

dơng víi dd HCl

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH xảy ra?

? KÕt luËn?

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd K2CO3 tác dụng víi dd

Ca(OH)2

? KÕt ln?

GV: Giíi thiƯu víi HS mi hi®rocacbonnat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hòa níc

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: cho dd Na2CO3 t¸c dơng víi dd

CaCl2

? KÕt luËn?

? HÃy nêu ứng dụng muối cacbonnat tóm tắt vào

1 Phân loại: + Muối axit + Muối trung hßa TÝnh chÊt: a TÝnh tan :

- Đa số muối cacbonnat không tan, trừ muối cacbonnat cđa kim lo¹i kiỊm

- Hầu hết muối hiđrocacbonnat tan

b TÝnh chÊt hãa häc:

- Tác dụng với dd axit tạo thành muối

gi¶i phãng CO2

NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2

(dd) (dd) (dd) (l) (k)

- Tác dụng với dd bazơ tạo thành muối cacbonnat bazơ không tan

K2CO3 +Ca(OH)2 KOH + CaCO3

(dd) (dd) (dd) (r)

- Tác dụng với muối tạo thành muèi míi

Na2CO3 +CaCl2 2NaCl + NaCO3

(dd) (dd) (dd) (r)

- Muối cacbonnat bị nhiệt phân hủy:

CaCO3 t CaO + CO2

(r) (r) (k)

3 ø ng dơng : (SGK)

Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên:

GV: Giíi thiƯu chu tr×nh cacbon tự

nhiên dựa vào hình vẽ 3.7 - Cacbon tự nhiên chuyển từ dạngnày sang dạng khác thành mộy chu trình khép kín

C Dặn dò:

1 Trình bày phơng pháp để phân biệt chất bột CaCO3 , NaHCO3, Ca(HCO3),

(65)

2 Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau: C CO2 Na2CO3

BaCO3 NaCl

Silic Công nghiệp silicat

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: HS biết đợc

- Silic phi kim hoạt động hóa học yếu Silic chất bán dẫn

- Silic đioxit chất có nhiều tự nhiên dạng đất sét trắng, cao lanh, thch

anhSilicđioxit oxit axit

- T vật liệu đất sét, cát kết hợp với vật liệu khác với kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicát sản xuất nhiều sản phẩm có ứng dụng nh: đồ gốm, sứ,

thđy tinh

2.Kỹ năng:

- c thu thp thông tin silic, silic điôxit công nghiệp silicát - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức

3 Thái độ:

II Chuẩn bị

:

- Vt mu: gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng

- Tranh sản xuất đồ gốm sứ

III Định h

ớng ph

ơng pháp:

- Hot ng nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa mi cacbonat ViÕt PTHH xảy ra? Gọi HS chữa tập 3, SGK trang 90

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Silic

- GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK ? Nêu trạng thái tự nhiên, tớnh cht ca silic

HS thảo luận phát biểu ý kiến GV tổng kết

1 Trạng thái tự nhiªn

- Silic nguyên tố thứ sau oxi chiếm 1/4 khối lợng vỏ trái đất

- Trong tự nhiện tồn dạng đơn chát hợp chất nh cát trắng, đất sét (cao lanh) Tớnh cht

- Silic chất xám, khó nóng chảy - Có vẻ sáng kim loại

- DÉn ®iƯn kÐm

- Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn - Là kim loại hoạt động yếu cacbon, clo - Tác dụng với oxi nhiệt độ cao

Si (r) + O2 (k) SiO2 (r )

- Silic dïng lµm chất bán dẫn kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mỈt trêi

Hoạt động 2: Silicđioxit

* Hot ng nhúm:

- Silic thuộc loại hợp chất nào? Vì sao? - Tính chất hóa học nó?

- Viết PTHH minh họa?

- Là oxit axit

- Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao) SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

(66)

HS lµm bµi theo nhãm

GV nhận xét tổng kết? - Tác dụng víi oxit baz¬ SiO2 + CaO CaSiO3

(r ) (r ) (r ) - Không tác dụng với nớc

Hot ng 3: Sơ l ợc công nghiệp silicat

GV: giới thiệu: công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng tù hợp chất thiên nhiên silic

GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ¶nh §äc SGK

* Hoạt động nhóm: Câu 1:

- Kể tên sản phẩm đồ gốm

- Nguyên liệu sản xuất

- Các công đoạn

- Kể tên sở sản xuất Việt

Nam Câu2:

- Thành phần xi măng

nam Câu 3:

- Thành phần thủy tinh

- Nguyên kiệu sản xuất

- Kể tên sở sản xuÊt chÝnh ë ViÖt

Nam

1.Sản xuất đồ gốm, sứ:

a Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat

b Các cơng đọan chính: nhào đất sét, thạch anh fenpat với nớc để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khơ Nung lị nhit cao

c Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ

Hải Dơng, Đồng Nai, Sông bé

2 Sản xuất xi măng

a Ngun liệu: Đất sét, đá vơi, cát…

b C¸c công đoạn chính: (SGK)

C sở sản xuất : Hải Dơng, Hải

Phòng, Thanh Hóa

3 S¶n xt thđy tinh

a ngun liệu chính: Cát thạch anh ( cát trắng, đá vôi, sôđa

b công đoạn CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

SiO2(r) + CaO(r) CaSiO3(r)

SiO2

c Các sở sản xuất: Hải Phòng, Hà Nội,

Bắc Ninh, Đà Nẵng

C Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em cã biÕt

3 BTVN 1, 2, 3,

I Mơc tiªu:

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tè, chu k× nhãm, nhãm

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII - Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố v ngc li

2.Kỹ năng:

- Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí vµ tÝnh chÊt cđa nã

3 Thái độ:

(67)

II ChuÈn bÞ

:

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to)

III Định h

ớng ph

ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

1 Công nghiêp silicat gì? kể tên số nghành công nghiệp silicat nguyên liệu chính?

2 Nêu công đoạn sản xt thđy tinh, viÕt PTHH

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hồn:

- GV treo b¶ng tuần hoàn giới thiệu

cỏch sp xp bảng tuần hồn - Bảng tuần hồn có 100 nguyên tố đợcsắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tun hon

- GV giới thiệu khái quát bảng tuần hoàn ? HÃy quan sát nhận xét

- GV treo s H 3.22

? Ô nguyên tố cho biết gì?

GV: s hiuu ngun tử có trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số e trùng với số thứ tự nguyên tố

? Quan sát ô 13 cho biết ý nghĩa số ký hiệu ô

* HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hoàn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, O, Na Thảo luận theo nội dung sau:

- Bảng tuần hoàn có chu kỳ, chu kỳ có hàng?

- Điện tích hạt nhân nguyên tử chu kỳ thay đổi nh nào?

- Số lớp e nguyên tử nguyên tố chu kỳ có đặc điểm gì? Đại diện nhóm báo cáo

GV nhËn xÐt, chuÈn kiÕn thøc

1 Ô nguyên tố cho biết: - Số hiệu nguyên tư - KÝ hiƯu hãa häc - Tªn nguyªn tè - Nguyên tử khối Chu kì:

- Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần - Số thứ tự chu kì số lớp e

Hoạt động 3: Sơ lợc công nghiệp silicat

GV: giới thiệu: công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng tù hợp chất thiên nhiên silic

GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ¶nh §äc SGK

* Hoạt động nhóm: Câu 1:

- Kể tên sản phẩm đồ gốm

Nam Câu2:

- Thành phần xi măng

1.Sn xut gốm, sứ:

a Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat

b Các cơng đọan chính: nhào đất sét, thạch anh fenpat với nớc để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khơ Nung lị nhit cao

c Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ

Hải Dơng, Đồng Nai, Sông bé

(68)

- Kể tên sở sản xuất Việt nam

Câu 3:

- Thành phần thủy tinh

- Nguyên kiệu sản xuất

- Kể tên sở sản xuất chÝnh ë ViÖt

Nam

a Nguyên liệu: Đất sột, ỏ vụi, cỏt

b Các công đoạn chính: (SGK)

C sở sản xuất : Hải Dơng, Hải

Phòng, Thanh Hóa

3 Sản xuất thđy tinh

a ngun liệu chính: Cát thạch anh ( cỏt trng, ỏ vụi, sụa

b công ®o¹n chÝnh CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

SiO2(r) + CaO(r) CaSiO3(r)

SiO2

c Các sở sản xuất: Hải Phòng, Hà Nội,

Bắc Ninh, Đà Nẵng

C Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em có biết

3 BTVN 1, 2, 3,

(tiếp)

I Mơc tiªu:

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu k× nhãm, nhãm

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII - Dựa vào vị trí ngun tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố ngợc li

2.Kỹ năng:

- Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chÊt cđa nã

3 Thái độ:

- Gi¸o dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trêng

II ChuÈn bÞ

:

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to)

III Định h

ớng ph

ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

1 Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn Chữa tập 1,

B Bài mới:

Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

- HS hoạt động nhóm: nhóm thaỏ luận theo nội dung: quan sát bảng tuần hồn chu kì 2, SGK Hãy nhận xét theo nội dung sau:

? Đi từ đầu đến cuối chu kì ( theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân)

? Sự thay đổi số e lớp nh

1.Trong mét chu kú:

- Sè e líp ngoµi nguyên tử tăng dần

(69)

? Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố thay đổi nh

GV gọi đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung

GV chèt kiÕn thøc

- Số e nguyên tố tăng dần từ đến lặp lại tuần hồn chu kì sau: Bi tp:

1 Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự a Tính kim oại giảm dần: Si, Mg, Al, Na b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F Giải thích ngắn gọn

HS tiếp tục thảo luận nhóm theo nội dung: Quan sát nhóm I VII, dựa vào tính chất hóa học nguyên tố biết, cho biết:

- Số lớp e số e lớp nguyên tố nhóm có đặc điểm nh

- Tính kim loại tính phi kim nguyên tố nhúm thay i nh th no?

Đại diện nhãm b¸o c¸o GV nhËn xÐt bỉ sung

GV chèt kiÕn thøc

2 Trong mét nhãm

- Số lớp e nguyên tử tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần

Hot ng 2: ý ngha ca bng tuần hồn ngun tố hóa học :

- VÝ dơ 1: BiÕt nguyªn tè A cã sè hiƯu nguyên tử 17 chu kì 3, nhóm VII HÃy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

- HS lên bảng làm

- HS khác nhËn xÐt bỉ sung GV bỉ sung vµ chèt kiÕn thøc

VÝ dơ 2: nguyªn tư, nguyªn tè X có điện tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hoàn tính chất

1 Biết vị trí nguyên tố ta suy đoán cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố

Ví dụ 1: BiÕt nguyªn tè A cã sè hiƯu nguyªn tư 17 chu kì 3, nhóm VII

HÃy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

Giải:

Cấu tạo nguyên tố A nh sau:

- A có số hiệu nguyên tử 17 nên:

+ Điện tích hạt nhân 17+ + Có 17p, 17e

+ A chu kì nên co s3 líp e

+ A thuộc nhóm nên lớp ngồi có 7e Biết cấu tạo ngun tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố Ví dụ 2: ngun tử, ngun tố X có điện tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e ngồi có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hồn tính chất

Giải:

- Vị trí X bảng tuần hoàn : Sè thø tù: 12, chu k× 3, nhãm II X kim lọai mạnh

C Củng cố:

(70)

2 Hoàn thành nội dung thiếu bảng dới

TT Kíhiệu Vị trí bảng HTTH Cấu tạo nguyên tử

Tính chất HH

Thứ tự Chu kì Nhóm Số p Sè e Sèlíp e Sè e lípngßai

1 Na 11 I

2 Br 35 35

3 Mg 12 II

4 O 8

Luyện tậpchơng III

Phi kim Sơ lợc bảng tuần hoàn

các nguyên tố hóa học

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Gióp HS hệ thống lại kiến thức chơng

(71)

- Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tuần hồn, tính chất ngun tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng tun hon

2.Kỹ năng:

- Chon cht thớch hợp, lập sơ đồ dãy biến đổi chất Viết PTHH cụ thể

- Biết xây dựng biến đổi loại chất cụ thể hóa thành biến đổi ngợc lại - Biết vận dụng bảng tuần hồn

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

II Chuẩn bị

:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hoàn

III Định h

ớng ph

ơng pháp:

1 Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hồn

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV treo bảng phụ sơ đồ lên hình Tính chất hóa hc ca phi kim

- Tác dụng với Hiđro tạo thành hợp chất khí

- Tác dụng với kim loại tạo thành muối - Tác dụng với oxi tạo thành oxit axit Tính chất hóa học clo:

- Tác dụng với :

+ Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua + Nớc tạo thành nớc clo

+ Kim loại tạo thành muối clorua + DD NaOH tạo thành nớc Javen

3.Tính chất hóa học bon hợp chất bon

4 Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học:

a Cấu tạo bảng tuần hoàn - Ô nguyên tè

- Chu k× - Nhãm

b Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tun hon

c ý nghĩa bảng tuần hoàn

Hoạt động 2: Bài tập :

GV: Ghi đề lên bảng Gọi HS lên bảng làm GV: Sửa sai có

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hóa học nhận biết cac chất khớ khụng mu ng

trong bình riêng biệt: CO, CO2, H2

Giải: Lần lợt dẫn khí vào dd nớc vôi d Nếu thấy nớc vôi vẩn đục

khÝ CO2

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l)

- Đốt cháy khí cịn lại dẫn vào nớc vôi d thấy nớc vôi vẩn đục khí CO 2CO(k) + O2(k) CO2 (k)

- Còn lại H2

H2 (k) + O2 (k) H2O (l)

Phi kim

(72)

Gọi HS đọc tập số SGK Gọi HS lên bảng làm

Bµi tËp 5: (SGK)

a Gọi CT oxit sắt FexOy tác dụng

hoàn toàn nên ta có PTHH

FexOy + yCO xFe + y CO2

Theo PT

(56x + 16y)g FexOy x 56g Fe

32 g 22,4g

mµ M FexOy = 160 vËy ta cã:

160 22,4 = 32.x.56

x = Thay số vào đợc y =

VËy CTHH cña oxit lµ: Fe2O3

b

n

theo PT :

n

Theo PT

n

m

C Cđng cè:

1 Nh¾c lại nội dung BTVN: 4, 5,

3 Chuẩn bị thực hành

Thực hành: tính chất hóa học phi kim

Và hợp chất chóng

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trng muối cacbonnat, muối clorua

2.Kü năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải tập thực hành hóa học

3 Thỏi :

II Chuẩn bị

:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hoàn

III Định h

ớng ph

¬ng ph¸p:

1 Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hồn

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV treo bảng phụ sơ đồ lên hình Tính chất hóa học phi kim

- Tác dụng với Hiđro tạo thành hợp chất khí

- Tác dụng với kim loại tạo thành muối - Tác dụng với oxi tạo thành oxit axit TÝnh chÊt hãa häc cña clo:

- Tác dụng với :

+ Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua + Nớc tạo thành nớc clo

+ Kim loại tạo thành muối clorua

Phi kim

(73)

+ DD NaOH tạo thành nớc Javen

3.Tính chất hóa học bon hợp chất bon

4 Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học:

a Cấu tạo bảng tuần hoàn - Ô nguyên tố

- Chu kì - Nhãm

b Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

c ý nghĩa bảng tuần hoàn

Hot ng 2: Bi tập :

GV: Ghi đề lên bảng Gọi HS lên bảng làm GV: Sửa sai có

Gọi HS đọc tập số SGK Gọi HS lên bảng làm

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hóa họa nhận biết cac chất khớ khụng mu ng

trong bình riêng biệt: CO, CO2, H2

Giải: Lần lợt dẫn khí vào dd nớc vôi d Nếu thấy nớc vôi vẩn đục

khÝ CO2

- Đốt cháy khí cịn lại dẫn vào nơc vôi d thấy nớc vôi vẩn đục khí CO 2CO(k) + O2(k) CO2 (k)

- Còn lại H2

H2 (k) + O2 (k) H2O (l)

Bµi tËp 5: (SGK)

a Gọi CT oxit sắt FexOy tác dụng

hoàn toàn nên ta có PTHH

FexOy + yCO xFe + y CO2

Theo PT

(56x + 16y)g FexOy x 56g Fe

32 g 22,4g

mµ M FexOy = 160 vËy ta cã:

160 22,4 = 32.x.56

x = Thay số vào đợc y =

VËy CTHH cđa oxit lµ: Fe2O3

c

n

theo PT :

n

Theo PT

n

m

C Củng cố:

1 Nhắc lại néi dung chÝnh cđa bµi BTVN: 4, 5,

(74)

Chơng IV: hiđrocacbon nhiên liệu

***

Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu cơ

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết: - Thế hợp chất hữu

- Phân biệt đợc chất hữu thông thờng với chất vô - nắm đợc cách phân biệt cỏc loi hp cht hu c

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt hợp chất hữu dựa vào thành phần phân tử

3 Thỏi :

II Chuẩn bị

:

- Tranh ảnh số đồ dùng chứa chất hữu khác

- Dụng cụ: ống nghiệm đé sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn

- Hóa chất: bông, dd Ca(OH)2

III Định h

ớng ph

ơng pháp:

- Hot ng nhúm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

1 Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu cơ:

HS: Quan s¸t H 4.1

GV: Giới thiệu mẫu vật, hình vẽ,

tranh ảnh

? Hợp chất hữu có ®©u?

GV: làm thí nghiệm biểu diễn: Đốt cháy bơng úp ống nghiệm phía lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót nớc vơi vào lắc

? Hãy nêu tợng quan sát đợc: ? giải thích nớc vvoi lại vẩn đục? GV: Tơng tự đốt chất hữu khác

đều tạo CO2

HS đọc kết luận GV: Chốt kiến thức GV: Thuyết trình

Dựa vào thành phần phân tử hợp chất hữu đợc chia làm loại: Hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon

? Em có nhận xét thành phần hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon?

Bài tập 1: Cho chất sau đây: NaHCO3,

C2H2, C6H12O6, CO, CH3OH, C2H5COOH,

C3H7OH, MgCO3

Trong hợp chất đâu hợp chất hữu đâu hợp chất vô cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon

HS làm tập vào

GV: Gọi HS lên bảng làm tập HS khác nhận xét bổ sung

GV: Kết luận

1 Hợp chất hữu có ®©u:

- Hợp chất có hầu hết lơng thực, thực phẩm, đồ dùng coe thể sinh vt

2 Hợp chất hữu gì?

Hợp chất hữu hợp chất cacbon Đa số hợp chất cacbon hợp chất hữu

cơ trừ CO, CO2, H2CO3

3 Hợp chất hữu đ ợc phân loại nh

nào?

- Hiđro cacbon: Phân tử có nguyên tố: C H

- Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngoài C, H , phân tử có nguyên tố khác

(75)

Hoạt động 2: Khái niệm hóa hc hu c :

HS Đọc phần thông tin SGK ? Hóa học hữu gì?

? Hóa học hữu có vai trò nh nµo

trong đời sống xã hội …?

- Hóa học hữu nghành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

- Nghành hóa học hữu đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế xã hội

C Cđng cè:

1 Lµm tập số SGK

2 Nhóm chất dều gồm hợp chất hữu cơ:

A K2CO3, CH3COOH, C2H6

B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl

C CH3Cl, C2H6O, C3H8

Nhóm chất gồm hiđrocacbon là: A C2H4, CH4, C2H5OH

B C3H6, C4H10, C2H4

C C2H4, CH4, C3H7Cl

Cấu tạo hợp chất hữu cơ

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử liên kết với theo hóa tri chúng: C (IV), H (I) , O(II)

- Hiểu đợc mộy hợp chất hữu có cơng thức cấu tao ứng với trật tự liên kết xác định Các nguyên tử cacbon có khả nănh liên kết với tạo thành mạch cacbon

- BiÕt cách viết công thức hóa học, phân biệt chất khác thông qua CTCT

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết CTHH số hợp chất hữu đơn giản

3 Thái độ:

II Chuẩn bị

:

- Mô hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu dạng hình que

- Bộ mô hình cấu tạo hợp chất hữu

III Định h

ớng ph

¬ng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

(76)

2 Có lọai hợp chất hữu cơ? làm tập số

B Bài mới:

Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo hợp chất hu c:

? Nhắc lại hóa trị H, O , C

GV: Thông báo hóa trị H,C,O hợp chất hữu

GV:Gii thiu cho HS hiểu dùng nét gạch biẻu diễn đơn vị hóa trị Cá nguyên tử lên két theo hóa trị chúng Mỗi liên kết đợc biểu diễn gạch nối hai nguyên tử

GV: LÊy vÝ dơ méy sè CTCT hỵp chÊt hữu

? Nhng nguyờn t cacbon cú liờn kết đợc với khơng?

GV: Híng dÉn HS lắp mô hình số hợp chất hữu

GV: Giíi thiƯu loai m¹ch

? H·y biĨu diễn liên kết phân tử C4H8, C4H10

GV: Đặt vấn đề: Với công thức phân tử

C2H6O có chất khác rợu etylic

và đimetylete

GV: viết CTCT chất

? H·y nhËn xÐt vỊ trËt tù liªn kÕt phân tử?

1 hóa trị liên kết nguyên tử hợp chất hữu cơ:

- Trong hợp chát hữu cacbon có hóa tri IV, oxi có hóa trị II, hiđro có hóa trị I

- Phân tử CH4 H

H C H H - Ph©n tư CH3OH H

H C O H H

- Ph©n tö CH3Cl H

H C Cl H

2 Mạch cacbon: Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

- Có loại: Mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng:

- Mạch thẳng:

H H H H H - C - C - C - C - H

H H H H - Mạch nhánh:

H H H H H - C - C - C - C - H

H H H H - C - H H - Mạch vòng:

H H H - C - C - H

H C - C - H H H

3 Trật tự liên kết nguyên tử: - Rợu etylic:

(77)

H H - §imety ete:

H H H - C - O - C - H

H H

- Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử tronh phân tử

Hoạt động 2: Công thức cấu tạo :

GV: Gọi học sinh đọc phần kết luận SGK

? H·y nªu ý nghÜa cđa công thức cấu tạo?

- Cụng thc cu to biểu diễn đầy đủ liên kết xác định nguyên tử phân tử

- C2H4 : Etilen

H H

C = C ViÕt gän: CH2 = CH2

H H - Rỵu etylic:

H H H - C - C - O - H

H H

ViÕt gän: CH3 - CH2 - OH

C«ng thøc cÊu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử

C Củng cố:

1 Nhắc lại ý

2 Viết công thức cấu tạo chất có công thức phân tử sau: C2H5OH, C3H8, CH4

(78)

metan

I Mơc tiªu:

- Nắm đợc công thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học metan - Nắm đợc định nghĩa liên kết đơn, phản ứng th

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng metan

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học

II Chn bÞ

:

- Mơ hình phân tử metan dng c, dng rng

- Băng hình phản ứng metan với clo, điều chế metan (nếu có)

III Định h

ớng ph

ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thc hnh húa hc

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa công thức cấu tạo? Làm tập số 2,4

B Bµi míi:

Công thức phân tử: CH4

Phân tử khèi: 16

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên tớnh cht vt lý:

GV: Giới thiệu trạng thái tù nhiªn cđa metan

GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng khí metan, kiến thức thực tế nêu tính chất vật lý khí metan?

? H·y tÝnh tû khèi cđa metan víi kh«ng khÝ?

GV; Giới thiệu phản ứng điều chế khí metan

Bài tập 1: Hãy chọn ý cỏc ý sau:

Tính chất khí metan là:

A Chất lỏng, không màu, tan nhiều nớc

B Chất lỏng, không màu, tan nớc C Chất khí, không màu, không mùi, nặng không khí, tan nớc

D Chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan nớc

- Trong tự nhiên metan có mỏ khí, mỏ dầu, má than, bïn ao, khÝ biogas

- Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ kh«ng khÝ, Ýt tan níc

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử dạng đặc dạng rỗng

? H·y rót nhËn xÐt vỊ cÊu t¹o cđa metan?

GV: có gạch lên kết nối nguyên tử Đó liờn kt n

- Công thức cấu tạo:

H

H C H H

- Trong phân tử có 4liên kết đơn

(79)

GV: Giới thiệu phản ứng đốt cháy khí metan?

? Đốt cháy khí metan thu đợc sản phẩm gì?

? H·y viết PTHH?

GV: Giới thiệu phản ứng cháy tỏa nhiều nhiệt Vì ngời ta dùng làm nhiên liệu

Hỗn hợp 1V metan 4V oxi hỗn hợp nổ mạnh

GV: Giới thiệu phản ứng cđa metan víi clo

? H·y viÕt PTHH?

GV; Phản ứng thuộc loại phản ứng

? Vậy nh phản ứng thế?

1 Tác dụng với oxi tạo thành CO2 H2O:

CH4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2 T¸c dơng víi clo:

H H H C H +Cl - Cl askt H - C - Cl + HCl

H H - ViÕt gän:

CH4 + Cl2 askt CH3Cl + HCl

- Nguyên tử H đợc thay nguyên tử Cl Phản ứng đợc gọi phane ứng

Hoạt động 4: ứng dụng :

? Hãy nêu ứng dụng khí metan? - làm nhiên liệu đời sống sản xuất

- Làm nguyên liệu để điều chế H2 theo sơ

đồ:

CH4 + 2H2O txt CO2 + 4H2

- dùng để điều chế bột than nhiều chất khác

C Cñng cè:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa metan?

2 BT: Tính thể tích oxi ĐKTC cần dùng để đốt cháy hết 3,2g khí metan BTVN: 1,2,3,4 SGK

etilen

I Mơc tiªu:

- Nắm đợc cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học etilen - Hiểu đợc liên kết đơi đặc điểm

- Hiểu đợc phản ứng trùng hợp, phản ứng cộng, phản ứng đặc trng etilen hiđro cacbon có liên kết đơi phân tử

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng etilen

- BiÕt ph©n biƯt etilen víi metan b»ng dd nớc Br2

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

3 Thỏi :

II Chuẩn bÞ

:

- Mơ hình phân tử etilen dạng c, dng rng

- Băng hình phản ứng cđa etilenvíi brom (nÕu cã)

- B¶ng phơ, b¶mg nhóm

III Định h

ớng ph

ơng pháp:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học metan?

(80)

Công thức phân tử: C2H4

Ph©n tư khèi: 28

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thơng tin SGK

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa etilen?

- Lµ chÊt khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan níc

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử etilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử etilen dạng đặc

? HÃy viết công thức cấu tạo etilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo etilen?

- Công thức cấu tạo:

H H

C = C ViÕt gän: CH2 = CH2

H H

- Trong phân tử có liên kết đơi

Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

GV: Tơng tự nh metan, đốt etilen cháy tạo khí CO2 nớc, tỏa

nhiỊu nhiƯt

? H·y viÕt PTHH?

GV: Đặt vấn đề: Metan etilen có cấu tạo khác chúng có phản ứng đặc trăng giống hay không?

? Nhắc lại phản ứng đặc trng metan?

GV: Giíi thiƯu vỊ phản ứng etilen với Brom Đó phản ứng céng

? Các phân tử etilen có liên kết đợc với khơng?

GV: Giíi thiƯu c¸ch viÕt PTHHtrùng hợp?

GV: Giới thiệu số chất dẻo PE, mẫu vật làm PE

1 Etilen có cháy không:

C2H4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2.Etilen cã lµm mÊt màu dd nớc brom không?

H H

C = C + Br - Br H H

H H Br - C - C - Br H H ViÕt gän:

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br

- Các chất có liên kết đơi( tơng tự nh etilen) dễ tham gia phản ứng cộng

3 Các phân tử etilen có kết hợp với kh«ng?

… CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2 t,p,xt …CH

2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2…

- Ph¶n ứng gọi phản ứng trùng hợp

Hot động 4: ứng dụng :

GV: Đa sơ đồ ứng dụng etilen

Poli etilen

Poli vinyl clorua (PVC)

Rỵu etilic Axit axetic

Etilen

(81)

HS ghi tóm tắt vào

C Cđng cè:

1 So s¸nh tÝnh chÊt hãa häc cđa metan vµ etilen?

2 Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết chất khí đựng cỏc bỡnh riờng

biệt không dán nhÃn: CH4, C2H4, CO2

axetilen

I Mơc tiªu:

- Nắm đợc công thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học axetilen - Hiểu đợc liên kết ba đặc điểm

- Cđng cè kiÕn thøc chung cđa hiđrocacbon: Không tan nớc, dễ cháy tạo CO2

và H2O đồng thời tỏa nhiều nhiệt

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng axetilen

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

3 Thỏi :

II Chuẩn bị

:

- Mơ hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh,bình thu khí,giá

èng nghiƯm, panh, diªm

- Hóa chất: lọ đựng C2H2, nớc cất, đất đèn, dd brom

- B¶ng phơ, b¶mg nhóm

III Định h

ớng ph

ơng pháp:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học etilen? Làm tập SGK

B Bµi míi:

Công thức phân tử: C2H2

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thơng tin SGK

? H·y nªu tÝnh chÊt vật lý axetilen?

- Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan níc

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử axetilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử axetilen dạng đặc

? HÃy viết công thức cấu tạo axetilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo axetilen?

- Công thức cÊu t¹o:

H - C = C - H Viết gọn: CH = CH * Đặc điểm:

- Giữa nguyên tử cacbon có liên kết - Trong liªn kÕt cã liªn kÕt kÐm bỊn, dễ dứt lần lợt phản ứng hóa học

Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

(82)

? Dựa vào cấu tạo axetilen, em hÃy dự đoán tính chất hóa học axetilen?

GV: Nêu ngắn gọn tính chất hóa học cđa axetilen

GV: Làm thí nghiệm để điều chế đốt cháy axetilen

? Hãy nêu t-ợng quan sát đợc? ? Hãy viết PTHH? GV: Liên hệ thực tế : Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên axetilen dùng làm đèn xì oxi -axetilen

? C« dÉn khí axetilen qua dd Brom có tợng không?

GV: lµm thÝ nghiƯm xơc khÝ axetilen

vào dd Br2 ( Lu ý để

một ống nghiệm đựng nớc brom làm đối chứng)

GV: Thuyết trình chất phản ứng cộng brom dd để HS dễ viết PTHH

- Liên kết đứt

- Nguyªn tư Br2 liªn

kết với nguyên tử C có liên kết bị đứt

? HÃy viết PTHH? GV: điều kiện thích hợp axetilen có khả cộng

với H2

GV phát phiếu học tập:

C2H4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2.Etilen cã lµm mÊt mµu dd níc brom kh«ng? H H

C = C + Br - Br H H

H H Br - C - C - Br H H ViÕt gän:

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br

- Các chất có liên kết đơi( tơng tự nh etilen) dễ tham gia phn

ứng cộng

3 Các phân tử etilen có kết hợp với không?

CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2 t,p,xt …CH

2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2

- Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp

Metan Etilen Axetilen

Đặc điểm cấu tạo T/c hh giống T/c hh khác

HS thảo luận theo nhóm GV chốt kiến thức đa thông tin phản hồi phiếu học tập

Metan Etilen Axetilen

Đặc điểm cấu tạo Liên kết đơn Một liên kết đôi Một liên kết ba

T/c hh giống Phản ứng cháy Phản ứng cháy Phản ứng cháy

T/c hh khác Phản ứng Phản ứng cộng

(một PTC2H4 tác

(83)

dơng víi PT Br2) dơng víi PT Br2

Hoạt động 4: ứng dụng :

GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dụng axetilen

HS : tãm t¾t ghi vµo vë

- nguyên liệu để sản xuất : + PVC

+ Cao su + Axxit axetic

+ NhiỊu hãa chÊt kh¸c

Hoạt động : Điều chế

? Hãy nêu cách điều chế axetilen? GV : Trong PTN axetilen đợc điều chế cách cho đất đèn tác dụng với nc

GV : Nêu sản phẩm P/ C2H2 vµ H2O

? H·y viÕt PTHH

GV : Giới thiệu axetilen thờng đ-ợc điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao

_ Trong PTN

CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

C Cđng cè:

1 Cho c¸c hỵp chÊt sau: C2H4, CH4, C2H2

a ViÕt công thức cấu tạo hợp chất

b Hợp chất tác dụng với clo, dd níc brom ( viÕt PTHH)

2 Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết bình mẫu nhãn sau: C2H2, CO2, CH4

benzen

(84)

1.Kiến thức: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc công thức cấu tạo phân tử benzen, từ hiểu đợc tính chất hóa học nắm đợc benzen

2.Kü năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, từ tợng thí nghiệm rút tính chất - Rèn luyện kỹ viết phơng trình cđa benzen víi brom v¸ tiÕp tơc rÌn lun kü nămg làm toán

- Liên hệ với thực tế: Mét sè øng dơng cđa benzen

II Chn bÞ

:

III Tiến trình dạy học:

- Bảng phơ b¶ng nhãm

- Đĩa VCD có thí nghiệm: phản ứng benzen với brom lỏng

- Hãa chÊt: C6H6, H2O, dd brom, dÇu ăn

- Dụng cụ: Ông nghiệm, đé sứ, diêm, lắp ghép phân tử - Tranh vẽ: Một sè øng dơng cđa benzen

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học metan

2 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học etilen, axetilen

B Bµi míi

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: Giíi thiƯu Benzen

GV: Híng dẫn nhóm làm thí nghiệm - Cho vài giät benzen vµo níc

- Cho vµi giọt vào dầu ăn

- L cht lng, khụng màu, khơng mùi, tan nớc, nhẹ khơng khí, hịa tan đợc nhiều chất

Hoạt động 2: Cu to phõn t :

? HÃy lắp mô hình phân tử benzen? ? HÃy viết công thức cấu tạo benzen

- Cấu tạo phân tử

H

H C H ViÕt gän: C C CH

C C CH CH H C H

CH CH H CH Hc

Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

? Dựa vào cấu tạo, benzen có tÝnh chÊt hãa häc nµo (TÝnh chÊt nµo gièng metan, etilen, axetilen)

GV: Làm thí nghiệm đốt cháy benzen Sản phẩm ngồi cacbonic, nớc cịn có muội than

? Giải thích sao?

GV: Dùng hình vẽ mô tả lại phản ứng

của benzen với dd Br2 cã sù tham gia

cđa bét s¾t

? HÃy nêu tính chất viết phơng trình phản ứng?

GV: Benzen không tác dụng với dd brom, chøng tá ben zen khã tham gia

Benzen cháy tạo CO2, H2O muội than

2 Benzen có phản ứng với Br2 không?

Benzen phản ứng với Brom

- Cấu tạo phân tử

H

H C H

C C

+ Br2 Fet

C C H C H

H

(85)

phản ứng cộng etilen axetilen Tuy nhiên điều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với số chÊt

H C Br

C C + HBr C C

H C H

H

ViÕt gän : HBr (k)

3 Benzen cã phản ứng cộng không?

Trong điều kiện thích hợp bezen cã ph¶n øng céng víi mét sè chÊt

C6H6 (l) + H2 (l) tFe C6H12

Hoạt động 4: ứng dụng :

GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dụng ca axetilen

HS : tóm tắt ghi vào

- Là nguyên liệu để sản xuất chất dẻo,

C Cđng cè:

1 Nhắc lại tính chất hóa học benzen? Viết phơg trình minh họa Bài tập nhà: 1, 3, (SGK)

Kiểm tra tiết

I Mục tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Đánh giá kiến thức, mức độ tiếp thu kiến thức HS chơng

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ trình bày khoa học, tính cẩn thận

II Đề bµi

:

Câu 1: Khoanh trịn vào chữ đứng trớc câu trả lời Dãy chất sau thuộc hợp chất hữu cơ:

A C2H2, CO2, CH4, C6H5OH B C3H8, CH3COOH, C2H5OH, C2H6

C CH3Cl, C6H6, H2CO3, CaC2 C CaCO3, CH3OH, C4H10, C2H4

2 Benzen không làm màu nớc Brom vì: A Bezen lµ chÊt láng

B Vì phân tử có cấu tạo vịng C Vì phân tử có 3liên kết đơi

D Vì phân tử có cấu tạo vịng có 3liên kết đơi, xen kẽ 3liên kết ụi

Câu 2: Điền Đ (Đúng) S (Sai) vào ô trống: Các cặp chất sau làm mÊt mµu dd níc Brom:

CH4, C2H2 CH4, C2H4

C2H4, C2H2 C2H4,C6H6

(86)

Giải thích viết PTHH minh họa?

Câu 4: Đốt cháy hồn tồn 11,2l hỗn hợp khí CH4 H2 ĐKTC thu đợc 16,2 g H2O

a Viết PTHH Tính thành phần phần trăm khối lợng chất khí hỗn hợp

b Tính thể tích khí CO2 tạo ĐKTC

III Đáp án biểu điểm:

Câu

Câu1: điểm

Câu2:

2 ®iĨm

C©u3:

3,5 ®iĨm

C©u4:

3,5 ®iĨm

1 Chän B Chän D §iỊn S S

Đ S ý đợc

- T¸c dơng víi clo chiÕu s¸ng: CH4, C2H6

- Lµm mÊt mµu dd brom: C2H4, C3H6

- CH4, C2H6 : T¸c dơng víi clo chiếu sáng phân

t cú liờn kt đơn

- C2H4,C3H6 : lµm mÊt mµu níc brom phân tử có

liờn kt ụi

CH4(k) + Cl2(k) as CH3Cl(k) + HCl(k)

C2H6(k) + Cl2(k) as C2H5Cl(k) + HCl(k)

C2H4(k) + Br2(k) C2H4Br2(k)

C3H6(k) + Br2(k) C3H6Br2(k)

11,2

n

22,4 16,2

n

18

PTHH: CH4 + O2 t CO2 + H2O

2H2 + O2 t 2H2O

gäi sè mol cđa CH4 lµ x, sè mol cđa H2 lµ y

Theo bµi ta cã hƯ phơng trình: x + y = 0,5

2x + y = 0,9 Gi¶i ta cã x = 0,4 y = 0,1

VCH4 = 0,4 22,4 = 8,98l

V H2 = 0,1 22,4 = 2,24l

8,98

% CH4 = 100% = 80%

11,2 2,24

% H2 = 100% = 80%

11,2

0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®

(87)

Dầu mỏ khí thiên nhiên

I Mục tiªu:

1.Kiến thức:Học sinh nắm đợc:

- TÝnh chất vật lý, trạng thái thiên nhiên, thành phần , cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu má, khÝ thiªn nhiªn

- Biết crăckinh phơng pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

- Nắm đợc đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nớc ta

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát, viết PTHH, làm toán hóa học

II Chuẩn bị thầy trò:

III Tiến trình dạy

- Mẫu: Đầu mỏ, sản phẩm trng cất dầu mỏ - Tranh vẽ: + Mỏ dầu cách khai th¸c

+ Sơ đồ chng cất dầu mỏ

1 Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học benzen? Làm tập số

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Du m

GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ

? hÃy nhận xét trạng thái, màu sắc

tính tan

- Cho HS quan sát hình 4-16 phóng to: Mỏ dầu cách khai th¸c “

- GV: Thuyết trình: tự nhiên dầu mỏ tập tring thành vùng lớn, sâu lịng đất, tạo thành mỏ dầu

? H·y nªu cấu tạo túi dầu

? HÃy liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ

? Quan sát H4.17 hÃy kể tên sản phẩm dầu má

- GV thuyết trình: để tăng lợng xăng dung phơng pháp Crăckinh nghĩa bẻ gãy phân tử

1 Tính chất vật lý: - Dầu mỏ chất lỏng - Màu nâu đen

- Không tan nớc - Nhẹ nớc

2 Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ

- Lp khí dầu mỏ (khí đồng hành) Thành

phÇn chÝnh khí dầu mỏ metan: CH4

- Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon lợng nhỏ hợp chất khác

- Lớp nớc mặn - Cách khai thác:

+ Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn lại giếng dầu)

+ Ban u, du t phun lên Về sau ngời ta phải bơm nớc khí xuống để đẩy dầu lên

3 S¶n phÈm dÇu má

- Xing, dầu, dầu điezen, dầu mazut, nha ng

Dầu nặng Crăckinh Xăng + hỗn hỵp khÝ

Hoạt động 2: Khí thiên nhiên

(88)

các mỏ khí nằm lịng đất, thành phần chủ yếu khí metan

- Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống v cụng nghip

sống công nghiệp

Hoạt động 3: Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam

Gv yêu cầu học sinh đọc thơng tin SGK

? Quan s¸t H4.19 cho biÕt dÇu má níc ta chđ u tËp trung ë đâu? Kể tên số mỏ dầu nớc ta? Trữ lợng bao nhiêu?

? c im ni bật dầu mỏ Việt Nam ? Trong trình khai thác thờng gây hậu qủ mơi trờng?

- Việt Nam dầu mỏ có nhiều mthềm lục địa phía nam

C Cđng cè - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung cđa bµi PhiÕu häc tËp

Hãy chọn câu trả lời cho câu sau: Câu 1: A- Dầu mỏ đơn chất

B- Dầu mỏ hợp chất phức tạp C- Dầu mỏ hiđrocacbon

D- Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon Câu 2: A- Dầu mỏ sôi nhiệt độ định

B- Dầu mỏ có nhiệt độ sơi khác tùy thuộc vào thành phần dầu mỏ C- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa

D- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa Câu 3: Phơng pháp để tách riêng sản phẩm từ dầu thô là:

A- Khoan giếng dầu B- Crăckinh

C- Chng cÊt dÇu má

D- Khoan giếng dầu bơm nớc khí xuống

Nhiên liệu

I Mục tiêu hoc:

1.Kin thức:Học sinh nắm đợc:

- Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy tỏa nhiệt phát sáng

- Nắm đợc cách phân loại nhiên, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng

- Nắm đợc cách sử dụng hiệu nhiên liu

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm toán háo học

- Biu phúng to H.4.21, H.4.22

III Tiến trình dạy A.Kiểm tra cị:

(89)

2 Lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Nhiên liệu gì?

? Em h·y kĨ tªn số nguyên liệu th-ờng gặp?

GV: Cỏc cht cháy tỏa nhiệt phát sáng Gọi l nhiờn liu

? Vậy nhiên liệu gì?

? Nhiên liệu có vai trị nh đời sống sản xuất

- Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy tỏa nhiệt phát sáng

Hoạt động 2: Nhiên liệu đ ợc phõn loi nh th no

Dựa vào trạng thái em hÃy phân nhiên liệu

GV: Thuyết trình trình hình thành dầu mỏ

HS: Quan sát H.4.21

? Hãy cho biết đặc điểm than gầy, than mỡ, than non, than bùn?

GV: Thuyết trình đặc điểm gỗ? ? Hãy lấy VD nhiên liệu lỏng? Nhiên liệu lỏng đợc dùng chủ yếu đâu?

? Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nêu đặc điểm, ứng dụng?

1 Nhiªn liệu rắn: than mỏ, gỗ

2 Nhiên liệu lỏng: gồm sản phẩm chế

biến từ dầu mỏ nh xăng, dầu rợu

3 Nhiên liệu khí gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lò cao, khí than

Hot ng 3: Sử dụng nhiên liệu nh cho có hiệu qu

? Vì phải sử dụng nguyên liệu cho có hiệu quả?

? Sử dụng nhiên liệu nh hiệu

- Nhiên liệu cháy khơng hồn tồn vừa gây lãng phí, vừa làm ô nhiễm môi trờng - Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo yêu cầu sau:

+ Cung cấp đủ oxi cho trình cháy + Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí

+ Điều chỉnh lợng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng

1 Nhắc lại néi dung chÝnh cđa bµi Lµm bµi tËp 1,3

(90)

Luyện tập chơng 4

Hiđro cacbon

nhiên liệu

1.KiÕn thøc:

- Cđng cè kiÕn thøc ®É häc vỊ hi®ro cacbon

- HƯ thèng mèi quan hệ cấu tạo tính chất hiđro cacbon

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm toán hóa học, giải tập nhận biết, XĐ công thức hợp chất hữu

- Bảng phụ, bảng nhóm

- HS: Các kiến thứuc chơng

III Tiến trình dạy

A.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

B Bài mới:

Hot ng 1: Kiến thức cần nhớ

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm víi néi dung

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức CT ĐĐ cấu tạo

P/ đặc trng

Viết PTHH minh họa HS: Hot ng theo nhúm

Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung GV chuÈn bÞ kiÕn thøc

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức cấu

tạo

H H C – H

H

H H C = C

H H H – C = C – H

H

H C H C C C C H C H H

(91)

tạo đơn đôi kết ba khép kín Có liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi

P/ đặc trng

- Phản ứng

- Phản ứng cộng ( làm màu dd nớc Brom)

- Phản øng thÕ víi brom láng

PTHH minh häa :

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H4 + Br2 C2H4Br2

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

GV: Đa nội dung tập Cho hiđrocacbon sau: C2H2, C2H4, CH4, C2H6, C3H6,

C6H6

- Viết CTCT cuả chất trên?

- Cht no chất có phản ứng đặc trng phản ứng thế? - Chất làm màu nớc brom?

- Viết PTHH?

Bài tập 2: BT SGK trang 133

Bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn 1,68l hỗn hợp gồm khí metan axetilen hấp thụ hoàn toàn sản phẩm vào nớc vôi

Bµi tËp 1:

a C2H2: H – C = C – H

b.C2H4: H H

C = C H H c CH4:

H H – C – H H

d.C2H6: CH3– CH3

e C3H6: CH3 – CH2 – CH3

f C6H6 :

H

H C H

C C C C H C H

H

- Những chất có phản ứng thế:

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

- Những chất làm mÊt mµu dd brom: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bài tập 2: Chỉ dùng dd brom phân biệt đợc chất khí metan etilen:

Cách tiến hành: Sục khí vào ống nghiệm đựng dd brom Khí làm cho dd brom màu bình đựng etilen Bình khí khơng làm mầu dd brom bình đựng metan

PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bài tập 3:

a PTHH xảy ra:

(92)

trong d, thu đợc 10b kết tủa a Viết PTHH xảy

b TÝnh V mmỗi chất khí hỗn hợp ban đầu

c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh vào dd brom d khối lợng brom phản ứng bao nhiêu? GV: Gọi HS tóm taét nêu cách tính

HS: Lên bảng làm tập GV: Dửa sai nÕu cã

x x

2C2H2 + 5O2 t 4CO2 + H2O (2)

y 2y

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3)

b Vì nớc vôi d nên phản ứng CO2

Ca(OH)2 tạo thành muối trung hòa

n

Theo PT 1,2,3

n

V 1,68

nhh khÝ = = = 0,0075 mol 22,4 22,4

Gäi sè mol metan axetilen lần lợt x, y Theo ta có hệ phơng trình:

x + y = 0,0075 x + 2y = 0,1 Gi¶i ta cã: x = 0,05

y = 0,0025 mol

VËy VCH4 = 0,05 22,4 = 1,12l

V C2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l

c Trong 3,36l hh (§KTC) cã: 0,05 3.36

n

1,68

0,0025 3.36

n

1,68

- DÉn hh khÝ vµo dd brom cã PTHH sau: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (4)

Theo PT (4)

n

VËy

m

C Cñng cè - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi Bµi tËp vỊ nhµ 1, 3,4 SGK

Thực hành:

Tính chất hiđrocacbon

- Củng cố kiến thức hiđrocacbon

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực hành hóa häc

3 Thái độ tình cảm

(93)

* Dơng cơ: èng nghiƯm cã nh¸nh, èng nghiƯm, nót cao su cã kÌm èng nhá giät, gi¸

thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

* Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nớc cất

III TiÕn tr×nh dạy A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu cách điều chế axetilen phòng thí nghiệm? Nêu tÝnh chÊt hãa häc cđa axetilen?

3 Nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa axetilen?

B Bµi míi:

GV: Giíi thiƯu c¸c dơng hãa chÊt:

- èng nghiƯm cã nh¸nh, èng nghiƯm, nót cao su cã kÌm èng nhá giät, gi¸ thÝ nghiƯm,

đèn cồn, chậu thủy tinh

- Lắp dụng cụ thí nghiệm nh hình vÏ 4.25 GV: Chia líp thµnh nhãm

GV: hớng dẫn thí nghiệm

HS nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn giáo viên * Thí nghiƯm 1: §iỊu chÕ axetilen:

- Cho vào ống nghiệm có nhánh A vài mẩu đất đèn Nhỏ giọt nớc vào ống nghiệm Thu khí axetilen cách đẩy nớc

* ThÝ nghiƯm 2: TÝnh chÊt cđa axetilen: - Tác dụng với dung dịch brom:

- Dẫn khí axetilen thoát ống nghiệm A vào èng nghiÖm C chøa 2ml dd brom ? H·y nhËn xét tợng?

? Viết phơng trình hóa học xảy ra? - Tác dụng với oxi (phản ứng cháy)

- Dẫn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn châm lửa đốt ? Quan sát tợng , viết PTHH?

* ThÝ nghiÖm 3: TÝnh chÊt vËt lý cđa bezen:

- Cho 1ml bezen vµo èng nghiƯm cã chøa 2ml níc cÊt l¾c kü - Cho 2ml dd brom loÃng vào 1ml dd bezen, lắc kỹ

? Quan sát tợng, viết PTHH?

Hot động 2: Công việc cuối buổi thực hành:

1 Häc sinh thu dän lau chïi dông cô thÝ nghiệm, vệ sinh phòng thực hành

2 Viết tơng trình theo mẫu:

TT Ni dung Hin tng quan sát đợc Giải thích PTHH

(94)

2

Chơng 5: Dẫn xuất hiđrocacbon

***

Rợu etyltc

1.Kin thc:Hc sinh nắm đợc:

- Nắm đợc CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng rợu etylic

- Biết nhóm – OH nhóm ngun tử gây tính chất hóa học đặc trng rợu

- Biết độ rợu, cách tính ru, cỏch iu ch ru

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH rợu với Na, biết cách giải số tập vỊ rỵu

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận

- Bng nhóm, mơ hình phân tử rợu etylic dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( ), đèn cồn, panh, diêm

- Hãa chÊt: Na, C2H5OH, H2O

III Tiến trình dạy A.Kiểm tra bµi cị: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

? ThÕ nµo lµ dẫn xuất hiđrocacbon?

GV: Giới thiệu hợp chất chứa O nh

r-ợu etylic, axit axetic, glucozơ

GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng rợu etylic (cịn gọi cồn)

? Hãy nêu tính chất vật lý rợu etylic? GV: yêu cầu HS đọc khái niệm độ rợu

? Rỵu 450 có nghĩa gì?

Bài tập: Khoanh tròn vào chữ trớc câu

tr li ỳng:Ru 900 có nghĩa là:

A.DD đợc tạo thành hịa tan 90g rợu nguyên chất với 100 ml nớc

- Là chất lỏng không màu, nhẹ nớc tan vô hạn nớc

- Sôi 78,30C

(95)

B DD đợc tạo thành hòa tan 90ml r-ợu nguyên chất với 100 g nớc

C DD đợc tạo thành hòa tan 90g rợu nguyên chất với 10 g nớc

D.Trong 100 ml dd có 90ml rợu nguyên chất

Hot ng 2: Cấu tạo phân tử:

GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân tử rợu etylic dạng đặc dạng rỗng ? Hãy viết công thức cấu tạo rợu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giíi thiƯu chÝnh nhãm – OH lµm

cho rợu có tính chất đặc trng

- CTCT:

H H

H – C – C – O – H

H H

Hay CH3– CH2– OH

- Trong phân tử rợu etylic có ,ột nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà lên kết với nguyên tử O tạo nhóm - OH

Hoạt động 3: Tính chất hóa học:

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đốt cháy cn

? Quan sát màu lửa? ? Nêu tợng viết PTHH? GV: Hớng dẫn HS lµm thÝ nghiƯm:

- Cho mẩu Na vào cốc đựng rợu etylic

- Cho mẩu Na vào cốc đựng nớc để so sánh?

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Nhận xét v vit PTHH?

GV: Nêu chế phản ứng cách viết phấn màu

GV: Giới thiệu phản ứng rợu etylic axit axetic học sau

1 Rợu etylic có cháy không?

- Rợu etylic cháy với lửa màu xanh to¶ nhiỊu nhiƯt

PTHH

C2H5OH (l) + 3O2 (k) t 2CO2 (k) +3H2O(l)

2.Rỵu etylic cã phản ứng với Na không? - Rợu etylic phản ứng víi Na gi¶i phãng H2

2C2H5OH(l) +2Na(r) 2C2H5ONa(dd) +H2(k)

3 Ph¶n øng víi axit axetic sÏ häc ë bµi sau:

Hoạt động 4: ứng dụng:

? Quan sát hình vẽ SGK? HÃy nêu ứng dụng rợu etylic?

GV: Nhấn mạnh uống rợu nhiều có hại cho sức khỏe

- Điều chÕ axit axetic, cao su tỉng hỵp,

d-ỵc phÈm…

? Rợu etylic điều chế cách nào? GV: Ngoài diều chế cách cho etilen tác dơng víi níc

- Tinh bét lªn men Rỵu etylic

( đờng)

- Cho etilen t¸c dơng víi níc:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

1 Nhắc lại tính chất hóa học rợu etylic?

2 Bài tập: Cho Na d vào cốa đựng rợu etylic 500 Viết PTHH xảy ra?

3 Bµi tËp vỊ nhµ 1,2, 3, 4, ( SGK trang 139)

Axit axetic

(96)

- Nắm đợc CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng axit axetic

- BiÕt nhãm –COOH lµ nhóm nguyên tử gây tính axit

- Biết khái niệm este phản ứng este hóa

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH cđa axit axetic víi c¸c chÊt

3 Thái độ tỡnh cm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận

II Chuẩn bị thầy trß:

- Bảng nhóm, mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy

tinh, hÖ thèng èng dÉn khÝ

- Hãa chÊt: CH3COOH, Na2CO3, qu× tÝm, phenolftalein

III Tiến trình dạy A.Kiểm tra cò:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học rợu etylic? Học sinh làm tập số (SGK)

B Bµi míi:

GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit axetic hay dấm ăn?

? H·y nªu tÝnh chÊt vật lý axit axetic?

GV: Yêu cầu HS lµm thÝ nghiƯm: Nhá

mét vµi giät CH3COOH vµo èng nghiÖm

đựng nớc, nêu tợng quan sát c

- Là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nớc

Hot ng 2: Cu tạo phân tử:

GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc dạng rỗng ? Hãy viết công thức cấu tạo rợu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giíi thiƯu vỊ nguyªn tư H

nhãm – COOH lµm cho axit axetic cã

tÝnh chÊt axit

- CTCT:

H O H – C – C

O – H H

Hay CH3– COOH

Hoạt ng 3: Tớnh cht húa hc:

? Nhắc lại tÝnh chÊt chung cđa axit?

GV: Híng dÉn vµ yêu cầu nhóm làm thí nghiệm:

+ Thí nghiƯm 1: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo mét mÈu giÊy

q

+ ThÝ nghiƯm 2: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo dd Na2CO3

+ ThÝ nghiƯm 3: Nhá tõ tõ dd CH3COOH vµo èng nghiƯm cã chø vµi

giọt phenolftalein( có màu đỏ)

GV: yêu cầu nhóm làm thí nghiệm ? Quan sát tợng, viết PTHH?

GV: Đa thông tin ph¶n håi phiÕu häc tËp

1 Axit axetic cã tÝnh chÊt hãa häc cđa axit kh«ng?

TT ThÝ nghiƯm HiƯn tỵng PTHH

1 + ThÝ nghiƯm 1: Nhá mét

vµi giät dd CH3COOH vµo

mét mÈu giÊy qu×

(97)

2 + ThÝ nghiƯm 2: Nhá mét

vµi giät dd CH3COOH vµo

dd Na2CO3

Cã bät khÝ bay Na2CO3 + 2CH3COOH

2CH3COONa + H2O +

CO2

3 + ThÝ nghiÖm 3: Nhá tõ tõ

dd CH3COOH vµo èng

nghiệm có vài giọt phenolftalein( có màu đỏ)

Dung dịch ban đầu có màu đỏ, chuyển dần sang khơng màu

CH3COOH + NaOH

CH3COONa + H2O

? NhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa axit axetic?

GV: làm thí nghiệm phản ứng axit axtic với rợu etylic

? Nhận xét mùi chất tạo thành? GV: Đó Etyl axetat, Viết PTHH?

- Axit axetic axit hữu yếu - Làm quì tím chuyển sang màu đỏ - Tác dụng với muối:

Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd)

2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k)

- T¸c dơng víi kiỊm: CH3COOH (dd) + NaOH(dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

2 Tác dụng với axit axetic:

H2SO4đ, t0

CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

Etyl axetat

Hoạt động 4: ng dng:

? Quan sát hình vẽ SGK? HÃy nêu

ứng dụng rợu axit axetic? - Sản xuất tơ nhân tạo, dợc phẩm, phẩmnhuộm, chất dỴo, pha dÊm…

Hoạt động 5: Điếu chế::

? HÃy nêu phơng pháp điều chế axit

axetic? -2C4Trong c«ng nghiƯp:H10 + 5O2 tXt 4CH3COOH + 2H2O

- S¶n xuÊt dÊm:

CH3CH2OH + O2 men dÊmCH3COOH + H2O

1 Nhắc lại tính chất hóa học axit axetic?Viết PTHH?BTVN đến

Mối quan hệ etilen

rợu etilic axit axetic

I Mục tiêu bµi hoc:

1.Kiến thức:Học sinh nắm đợc:

- Mối quan hệ hiđrocabon, rợu, axit axetic với chÊt, thĨ lµ etilen, axit axetic, vµ etyl axetat

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng viết PTHH theo sơ đồ chuyển hóa chất

- Gi¸o dơc lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận

- Bảng nhóm, bảng phụ

III Tiến trình dạy A.Kiểm tra cò:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học axit axetic? Học sinh làm tập số (SGK)

B Bµi míi:

GV: Đa sơ đồ câm mối liên hệ hợp chất hữu cơ:

O2 + rỵu etylic

Men dÊm H2SO4®,t0

HS: Tham gia ý kiến để hồn thành sơ đồ:

O2 + rỵu etylic

Men dÊm H2SO4®,t0

? ViÕt PTHH minh häa:

Etilen Rỵu etilic

(98)

C2H5OH + O2 Men dÊm CH3COOH + H2O

H2SO4®, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

GV: Yêu cầu HS làm tập SGK

HS lên bảng làm tập GV sửa sai có

GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp 4(SGK)

- TÝnh sè mol cña cña

CO2

- TÝnh khèi lỵng cđa C

- TÝnh khèi lỵng cđa H

- TÝnh khèi lỵng cđa O

- CTPT cđa A lµ CxHyOz

- LËp tû lƯ : x: y: z

Bµi tËp 1:

a C2H4 + H2O axit C2H5OH

H2SO4®, t0

b CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br

n CH2 = CH2 t, p, xt (- CH2- CH2 - )n

Bµi tËp 4:

n

Khối lợng C có 23g chất hữu A lµ : 1.12= 12g

n

m cđa H 23g chÊt Alµ 1,5 = 3g m O 23g chÊt A lµ: 23 - ( 12+ 3) = 8g a VËy A cã C, H, O

x, y, z lµ số nguyên dơng Theo ta có:

12

x : y : z = : : = : 6: 12 16

Vì MA = 46 nên CTPT A lµ : C2H6O

C Cđng cè - lun tập:

(99)

Kiểm tra tiết

1.Kiến thức:

- Đáng giá kiến thức, khả tiếp thu kiến thức HS chơng

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện tính cẩn thận trình bày khoa häc

- Gi¸o dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận

II ThiÕt lËp ma trËn hai chiÒu:

Mức độ Khái niệm Giải thích Tính tốn Tổng

BiÕt

HiĨu TNKG: 3

VËn dông TNKQ: TL: TL: 1

Tæng 1

III Đề bài:

Cõu 1:Khoanh trũn vo ch cỏi đứng trớc đầu câu đúng: Cặp chất sau tham gia phản ứng este hóa:

A C2H2, CH3COOH B CH3COOH, C2H5OH

C CH3Cl, CH3COOH D CH3OH, C2H5OH

2 Dãy chất sau tác dụng đợc với dung dịch CH3COOH

A NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH B Cu, C2H5OH, CaCO3, KOH

C KOH, NaCl, Na, C2H5OH D C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3

Câu 2: Hãy điền Đ(đúng) S (sai) vào ô trống: Các chất sau thuộc dẫn xuất hiđrocacbon:

CH4, C3H8 CH3COOH, C3H7OH

C2H5OH, CH3Cl CCl4, C2H5COONa

C6H10O5, C6H5Br C4H8, C2H2

Các chất cho là: CH3COOH, NaOH, C2H5OH, Na, CH3COOC2H5

CH3COOH + ………… CH3COONa + H2O

CH3COOH + C2H5OH ……… + H2O

……… + C2H5OH C2H5ONa + H2

C2H4 + H2O …………

Câu 4: Viết phơng trình thực chuỗi biến hóa:

C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5

Câu 5: Hỗn hợp X gồm axit axetic rợu etylic Cho mg hồn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 0,1M hết 200ml Mặt khác cho mg hỗn hợp X tác dụng hết

víi Na d thấy thoát 1,336l khí H2 ( ĐKTC)

a Viết phơng trình hóa học xảy b Hãy xỏc nh m

C Đáp án - biểu điểm:

(100)

Câu 1: đ Câu 2: 1,5 đ Câu 3: đ Câu 4: 1,5 đ

Câu 5: 4,5 đ

1 Chọn B Chän D §iỊn S § § §

Đ S ý điền đợc Phơng trình điền: NaOH

Ph¬ng trình điền: CH3COOC2H5 H2SO4đ, t0

Phơng trình ®iỊn: Na

Phơng trình điền: C2H5OH Mỗi PT điền đợc

H2SO4®, t0

a PTHH x¶y ra:

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O ( 1)

2CH3COOH + Na CH3COOna + H2 ( 2)

2C2H5OH + Na C2H5ONa + H2 ( 3)

Theo đề bài:

n

Theo PT (1)

n

Theo PT (2)

n

0,336

Theo đề bài:

n

22,4

VËy

n

V©y

m

- Trình bày đợc

0,5® 0,5®

0,25®

0,25® 0,5® 0,5® 0,5®

0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5®

Chất béo

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt: - Định nghĩa chất béo

- Nm c trạng thái thiên nhiên, tính chất lý học glixerin, công thức tổng quát chất béo

2 Kü năng:

- Rốn luyn k nng vit s phản ứng chữ chất béo

(101)

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ: Tranh vẽ số thùc phÈm chøa chÊt bÐo

- Dông cô : ống nghiệm, kẹp gỗ,

- Hóa chất: Nớc, bezen, dầu ăn

III Định h

ớng ph

¬ng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghim

A.Kiểm tra bµi cị:

1 Hồn thành phơng trình phản ứng theo sơ đị

Etilen Rỵu etylic axit axetic axetat etyl

B Bài mới: Hoạt động 1: Chất béo có đâu:

? Trong thực tế chất béo có đâu?

GV: Chio HS quan s¸t tranh vÏ mét sè thùc phÈm cã chÊt bÐo?

- Chất béo có động vật, thực vật

Hoạt động 2: Chất béo có tính chất vật lý quan trọng nào:

GV: hớng dẫn học sinh nhóm làm TN :

- Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm dựng nớc benzen lắc nhẹ

? Hóy nờu tợng quan sát đợc?

- Chất béo không tan nớc, nhẹ nớc tan đợc benzen, xăng,

dÇu háa…

Hoạt động 3: Chất béo có thành phần cấu tạo nh nào:

GV: Giới thiệu đun chất béo nhiệt độ áp suất cao thu đợc glixerin axit béo

Công thức chung axit béo:

R - COOH Sau thay R axit: C17H35, C17H33 ,C15H31

- Chất béo hỗn hợp nhiều este glierin với axit béo có công thức

chung (R- COO)3C3H5

Hot ng 4: Tính chất hóa học quan trọng chất béo:

GV: Giíi thiƯu ®un nãng chÊt bÐo víi n-íc tạo thành axit béo

GV: Giới thiệu phản ứng chất béo với dd kiềm: Phản ứng phản ứng xà phòng hóa

HS hot ng nhúm:

Hoàn thành PTHH sau:

a (CH3COO)3C3H5 + NaOH ? + ?

b (CH3COO)3C3H5 + H2O ? + ?

c (C17H33COO)3C3H5 + ?

C17H33COONa + ?

3RCOOH + C3H5(OH)3

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH axit

(102)

d CH3COOC2H5 + ?

CH3COOK + ?

Các nhóm khác bæ sung.GV: Chèt KT

Hoạt động 5: ứng dụngcủa chất béo::

? H·y nªu øng dơng cđa chÊt béo?

Quan sát H5.8 nêu lợng chất bÐo

- làm thức ăn cho ngời động vt

- Làm dợc phẩm

1 Nhắc lại nội dung cđa bµi

2 Tính khối lợng muối thu đợc thủy phân hồn tồn 178 kg chất béo có công thức (C17H35COO)3C3H5

3 BTVN : 1,2,3,4 (SGK trang 147)

Mối quan hệ rợu etylic

axit axeticvà chất bÐo

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Củng cố kiến thức rợu etylic, axit axetic, chất béo

2 Kỹ năng:

- Rènn luyện kỹ giải số tập

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , lòng say mê môn học

- Cỏc s cõm

III Định h

ớng ph

¬ng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghim

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Kién thức cần nhớ:

GV ph¸t phiÕu häc tập:

HÃy điền vào bảng nội dung thiÕu:

C«ng thøc TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt hãa häc

Rỵu etylic Axit axetic ChÊt bÐo

Viết PTHH minh họa

Các nhóm thảo luận 10 Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung.Giáo viên chốt kiến thức đa thông tin phản hồi phiếu học tập

Công thức Tính chất vËt lý TÝnh chÊt hãa häc

Rỵu etylic C2H5OH - Là chất lỏng, không

màu, sôi 78,30, tan vô

hạn nớc

- T/d với oxi - T/d víi Na

- T/d víi Axxit axetic

Axit axetic CH3COOH - Là chất lỏng, không

màu, vị chua, tan vô hạn nớc

- T/d víi kim lo¹i - T/d víi kiỊm - T/d víi mi - T/d víi rỵu

ChÊt bÐo (RCOO)3C3H5 - Là chất lỏng, không

tan nớc, nhĐ h¬n níc, tan bezen

(103)

PTHH minh häa

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

C2H5OH(dd) + 2Na (r) t C2H5ONa (dd) + H2 (k)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l)

H2SO4®, t0

CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd) CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) axit 3RCOOH (r) + C3H5(OH)3 (dd)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) axit 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd)

Hoạt động 2: Bài tập:

GV: Yêu cầu HS làm tập số HS làm việc cá nhân

GV gọi HS lên bảng

Bµi tËp 2:

CH3COOC2H5 + H2O ddHCl CH3COOH +C2H5OH

CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa +C2H5OH

Bµi tËp 3:

2C2H5OH (dd) + 2Na ddHCl 2C2H5ONa (r) + H2 (k)

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd)

+ H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) +KOH(dd) CH3COONa(dd)+H2O(l)

2CH3COOH(dd)+2Na CH3COONa(dd) + H2 (k)

Bµi tËp 7:

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd)

+ H2O (l) + CO2 (k)

a Khèi lỵng CH3COOH cã 100g dd

m

n

Theo PT:

n

16,8

m

8,4

b DD sau ph¶n øng cã muèi CH3COONa

Theo PT:

n

m

16,4

C%CH3COOH = 100% = 5,6%

291,2

1 Nhắc lại toàn kién thức BTVN: 1, 4, 5, (SGK trang 149)

Thực hành :

tính chất rợu etylic axit axetic

(104)

- Ôn lại tính chất rợu etylic axit axetic

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tợng thí nghiệm

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học, tính cẩn thận tronh thực hành TN

II ChuÈn bÞ:

-

hình L: cái, đèn cồn: cái, cốc thủy tinh: cái, ống hút : 15

- Hóa chất: Axit axetic đặc, rợu etylíc khan, H2SO4 đặc, nớc muối bão hũa

III Định h

ớng ph

ơng pháp:

A n nh t chc lớp: Chia lớp thành nhóm:

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Thí nghiệm xâit axetic r u etylic:

*B ớc : Giáo viên giíi thiƯu dơng hãa chÊt:

- Giá đỡ thí nghiệm: Có đế đúc gang, cọc hình trụ kẹp ống nghiệm inox Dùng tay xoắn cọc inox vào đế cho khớp ren, lắp khớp nối, vít hãm nhẹ tay Khi lắp ống nghiệm cần vặn tơng đối chặt

- Nót cao su cã ống dẫn hình L: Vừa khớp với ống nghiệm không cho không khí

- ng nghim: cha hóa chất, đốt hóa chất - Đèn cồn: Đốt hóa chất

- èng hót: hót hãa chÊt láng

* B íc 2: GV nªu mét sè lu ý lµm thÝ nghiƯm:

- Để phản ứng xảy thuận lợi cần dùng axit axetic đặc, rợu etylic khan, axit H2SO4

đặc Ngâm ống nghiệm cốc nớc đá

- H2SO4 đặc gây bỏng nặng, làm cháy quần áo, thí nghiệm cần lu ý

- Rợu etylic khan dễ cháy, lu ý không để gần lửa

* B ớc : Giáo viên hớng dẫn bớc để HS làm thí nghiệm theo nhóm:

- HS c¸c nhãm lắp thí nghiệm theo hình vẽ SGK

- Ly ống nghiệm A ml rợu khan, cho tiếp vào ống nghiệm ml axit axetic đặc 1ml H2SO4đặc, lắc nhẹ

- Nút ống cao su có ống dẫn hình L vào ống nghiệm A Luồn ống dẫn L vào ống nghiệm B Để ống nghiệm B vào cốc nớc đá

- Dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm A thể tích ống nghiệm A cịn ẵ V nghừng đun

(105)

GV: Yêu cầu nhóm lấy ống nghiệm B Cho vào ống nghiệm B đến 3ml muối ăn bão hòa

? NhËn xÐt mïi cđa líp chÊt láng nỉi bề mặt ống nghiệm B? ? Mùi thơm mùi chất tạo thành?

GV: Kt ru eilic tác dụng với axit axetic tạo thành chất lỏng sánh khơng tan n-ớc, có mùi thơm chất lỏng etyl axetat

C C«ng viƯc ci bi thùc hµnh:

Häc sinh thu dän, lau chùi dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phòng thực hành Hớng dẫn học sinh làm tờng trình theo nội dung

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Nhận xét Viết PTHH

TiÕt 61 Ngµy tháng năm 2008

Glucozơ

I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng glucozơ

- Viết đợc PTHH phản ứng tráng gơng, phản ứng lên men glucozơ

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viÕt PTHH

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận , lòng say mê môn học

- Mẫu glucozơ, dd Ag NO3, dd NH3, dd rỵu etylic, níc cÊt, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá

thớ nghim, ốn cn

A.Kiểm tra cị: Kh«ng kiĨm tra

B Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên- tính chất vật lý

GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

HS: Quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, mùi vị Hoàn thµnh phiÕu häc tËp sau:

1 Trong tù nhiên gluco có nhiều đâu?

- Cú nhiu hầu hết phận cây, có thể ngời động vật

(106)

2 Điền từ sau vào chỗ trống ( rắn, nhiều, ít, ngọt, lỏng)

Glucozơ chất ., tan níc, cã

vÞ……

trong níc

Hoạt động 2tính chất hóa học:

GV: Lµm thÝ nghiƯm biểu diễn: Nhỏ vài giọt dd bạc nitơrat vào dd amoniac, thêm dd glucozơ, cho vào cốc nớc nóng

? HÃy quan sát tợng?

GV: Phn ng phản ứng tráng g-ơng Trong phản ứng glucozơ bị oxi hóa thành gluconic

GV: Giíi thiệu phản ứng lên men rợu

1 Phản øng oxi hãa glucoz¬: C6H12O6 +Ag2O NH3,t C6H12O7 + 2Ag

(dd) (r) (dd) ( r)

2.Phản ứng lên men rợu

C6H12O6 men 2C2H5OH +2 CO2

Hoạt động 3: ứ ng dụng glucozơ

? H·y nªu øng dơng glucozơ? Glucozơ chất dinh dỡng quan trọng

ngời động vật, pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tráng gơng

1 Khoanh tròn vào chữ đứng trớc đầu câu đúng: Glucozơ có tính chất sau đây:

A Làm đỏ quỳ tím

B Tác dụng với dung dịch axit

C Tác dụng với dung dịch bạc nitơrat tropng amoniac C Tác dụng với kim loại sắt

(107)

Tiết 62 Ngày tháng năm 2008

Saccarozo

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ng dng ca saccarozo

- Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozo

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH saccarozo

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , lòng say mê môn học

- Bảng phụ, bảng nhóm, dd Ag NO3, dd H2SO4, níc cÊt, èng nghiƯm, kĐp gỗ, giá thí

nghim, ốn cn, ng hỳt

1 Nêu tính chất hóa học glucozơ Lµm bµi tËp SGK

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên

GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

? Cho biết trạng thái thiên nhiên saccarozo

- Có nhiều thực vật nh mía, củ cải đờng, nốt

Hoạt động 2: tính chất vật lý

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn

- Lấy đờng saccarozo vào ống nghiệm Quan sát trạng thái, màu sắc

- Thªm níc vào lắc nhẹ, quan sát

Saccarozo chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nớc

Hoạt động 3: Tính chất hóa học

GV: Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm theo hớng dÉn

- ThÝ nghiƯm 1: Cho dd saccarozo vµo dd

AgNO3 NH3sau đun nhẹ

- ThÝ nghiƯm 2: Cho dd saccarozao vµo

èng nghiƯm, thêm giọt dd H2SO4 đun

búng n phút Thêm dd NaOh vào để

- Đã xảy phản ứng tráng gơng đun nóng dd saccarozo có axit làm chất xúc tác, saccarozo bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ

C12H12O11 + H2O axit, t C6H12O6 + C6H12O6

(108)

trung hòa Cho dd vừa thu đợc vào ống

nghiÖm chøa dd AgNO3 dd NH3

? Hãy quan sát tợng nhận xét? GV: Giới thiệu đờng fructozơ

Hoạt động 3: ứng dụng:

? Hãy nêu ứng dụng saccarozơ? Gv: giới thiệu sơ đồ sản xuất đờng từ mía

ép, chiết Tách tạp chất Tẩy màu

1.Cô đặc, kết tinh Li tâm

1 Hồn thành phơng trình cho sơ đồ sau:

Saccarozo Glucozơ Rợu etylic Axit axetic Axetatkali Etyl axetat

Axetat natri BTVN 1,2,3,4,5,6 SGK trang 155

TiÕt 63: Ngµy 20 tháng4 năm 2006

Tinh bột xenlulozơ

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc CT chung,đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bbột xenlulozơ Học sinh biết đợc tính chất hóa học ứng dụng tinh bột xenlulozơ

- viết đợc phảnứng phân hủy phản ứng tạo thành xanh

2 Kỹ năng:

- Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ

3.Thái độ:

- Dơng : mÉu vËt cã chøa tinh bét vµ xen lulozơ

1 H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý hãa học tinh bột xelulozơ Làm tập sè

MÝa c©y DD

Saccarozo w Níc mÝa

Đờng saccarozơ Rỉ đờng để

(109)

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái t nhiờn:

? hÃy cho biết trạng thái tự nhiên tinh bột xenlulozơ?

- tinh bột có nhiều loại hạt nh

lúa ngô

- Xelulozơ có nhiều sơi

Hoạt động 2: Tính chất vâtl lý:

GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:

Cho mét Ýt tinh bột xelulozơ vào ống nghiêm lắc nhẹ, đun nóng

? Quan sát nêu tợng

- Tinh bột chất rắn , không tan n-ớc nhiệt độ thờng, tan nn-ớc nhiệt độ cao dd hồ tinh bột

- Xenlulozơ chất rắn , không tan nớc nhiệt độ thờng, đun nóng

Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo phân tử:

GV: Giíi thiƯu HS nghe ghi Tinh bột xenlulozơ có cấu tạo PT

lớn

Gồm nhiều mắt xÝch liªn kÕt víi ( - C6H10O5-)n

- Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000

GV: Giíi thiƯu HS nghe vµ ghi bµi

GV Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm hồ tinh bột tác dụng với iôt

(-C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6

2 tác dụng dd hồ tinh bột với iôt - Iôt làm cho dd hồp tinh bột chuyển màu xanh , đun nóng màu xanh biến , nguội màu xanh xuÊt hiÖn

Hoạt động 5: ứng dụng:

? HÃy nêu ứng dụng tinh bột xelulozơ

- làm thức ăn cho ngời động vật

- Làm dợc phẩm

C Củng cố - lun tËp:

(110)

TiÕt 64: Ngµy 22 tháng4 năm 2006

Protein

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Nắm đựợc protein chất thiếu đợc thể sống - Nắm đợc protein có khối lợng phân tử lớn có cấu tạo Pt phức tạp

- Nắm đợc hai tính chất quan trọng protein phảnứng phân hủy vad ụng t

2 Kỹ năng:

3.Thỏi :

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút d¹

- Dơng : DỊn cån , kĐp gỗ, panh, diêm , ống nghiệm, ống hút

- Hóa chất: lòng trắng trứng, dd rợu etilic

1 h·y nêu tính chất vật lý hóa học, hóa học, đ đ cấu tạo tinh bột xelulozơ Làm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên:

? H·y cho biết trạng thái tự nhiên protein

- Protein có thể ngời, độnh vật

vµ thùc vËt

Hoạt động 2: Thành phần cấu tạo phõn t:

GV: Giới thiệu thành phần nguyên tố chủ yếu protein

1 Thành phần nguyên tố: Gồm C,H,O,N lợng nhỏ S

2 Cấu tạo phân tử ?

Protein c cu to bi amianoxit

Hoạt động 3: Tính chất:

GV: Giới thiệu đun nóng protein dd axir bazơ protein bị phân hủy sinh aminoaxit

1 Phản ứng phân hủy:

(111)

? H·y viÕt PTHH

GV: hớng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy tóc sừng

Khi đun nóng mạnh nớc protein bị phân hủy tạo thàh chất bay h¬i cã mïi khÐt

3 Sự đơng tụ:

Một số protein tan nớc tạo thành dd keo, đun nóng thêm hóa chất dd thờng xảy kết tủa Gọi đông tụ

Hoạt động 5: ứng dụng:

? H·y nêu ứng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác

công nghiệp nh dệt, da mÜ nghƯ

1 Em hÃy nêu tợng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành BTVN: 1,2,3,4

Tiết 65: Ngày1 tháng năm 2006

polime

I

Môc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vt liu ny cuc sng

2 Kỹ năng:

- ViÕt CTCT cña mét sè polime viÕt CTTQ ngợc lại

3.Thỏi :

II Chn bÞ:

(112)

- Dơng : Mẫu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp

- Hình vẽ: loại dạng mạch polime

1 ViÕt CTPt cđa tinh bét, xenluloz¬, protein SS với CTCT rợu etylic

B Bài mới:

Hoạt động 1: Khái niệm chung

GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin SGK GV: Dẫn dắt yêu cầu Hs rút kêt luận polime

HS c nh ngha

- Định nghĩa: Polime chất có

phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với

- Theo nguồn gốc chia loại:

Polime thiên nhiên polime tổng hợp

Hot ng 2: Cu tạo tính chất

GV: Yêu cầu HS đọc SGK

GV: Giíi thiƯu vỊ tÝnh tan cđa c¸ polime

a.Cấu tạo:

Polime phân tử có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng không gian

b.Tính chất:

- Là chhát rắn không bay

- Hầu hết polime không tan nớc ác dung môi th«ng thêng

Hoạt động 3: ứng dụng:

? HÃy nêu ứng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác

công nghiệp nh dƯt, da mÜ nghƯ

C Cđng cè - lun tập:

1 HÃy mắt xích phân tử polime sau: PVC,poliprppilen

(113)

Polime

(tiÕp)

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liu ny cuc sng

2 Kỹ năng:

- ViÕt CTCT cđa mét sè polime viÕt CTTQ vµ ngợc lại

3.Thỏi :

- Dơng : MÉu polime : tói PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp

- Hình vẽ: loại dạng mạch polime

1 lµm bµi tËp

B Bµi míi: øng dơng cđa Polime

Hoạt động 1: Chất dẻo gì?

GV: Gọi HS đọc SGK

- Chất dẻo, tính dẻo - Thành phần chất dẻo - Ưu điểm chất dẻo Do nhóm su tầm đợc

a.Chất dẻo vật liệu có tính dẻo đợc chế tạo từ polime

b.Thành phần: polime, chất húa do, cht n, cht ph gia

c.Ưu điểm: nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công

(114)

Gv liên hệ vận dụng đợc chế tạo từ chất dẻo để nêu đợc u điểm nhợc điểm chất dẻo với vật dụng gỗ kim loại

Hoạt động2: Tơ gì?

GV: Gọi HS đọc SGK

GV cho HS xem sơ đồ

? nêu vật dụng đợc sản xuất từ tơ mà em biết? Việt Nam có địa ph-ơng sản xuất tơ tiếng

GV lu ý sử dụng vật dụng tơ: khơng giặt nớc nóng, tránh phơi nắng, l nhit cao

a.Tơ polime( tự nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thảng kéo dài thành sợi

b.Phõn loi: Tơ tự nhiên tơ hóa học (trong có tơ nhân tạo tơ tổng hợp)

Hoạt động 3: Cao su gì?

? cao su lµ g×?

GV thuyết trình cao su ? Nh gọi tính đàn hồi ? Phân loại cao su nh nào?

? Những u nhợc điểm vật dụng đợc chế tạo từ cao su

a.Cao su: vật liệu polime có tớnh n hi

b.Phân loại: cao su tự nhiên cao su tổng hợp

c.u im: n hi, khơng thấm nớc, khơng thấm khí, chịu mài mịn, cách điện

1 So sánh chất dẻo, tơ, cao su thành phần, u ®iĨm BTVN: SGK

TiÕt 67: Ngày 10 tháng5 năm 2006

Thực hành: tính chất cđa gluxit

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kü nang thùc hµnh thÝ nghiƯm, rÌn lun ý thøc cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hãa häc

(115)

- Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn

- Hãa chÊt: dd glucoz¬, NaOH, AgNO3, NH3

1 Nêu tính chất hóa học Glucozơ

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nhgiệm

ThÝ nghiƯm 1: T¸c dơng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

GV híng dÉn lµm thÝ nghiƯm

- Cho vµi giät dd bạc nitơrat dd amoniac, lắc nhẹ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ lửa ốn cn

? Nêu tợng, nhận xét viết phơng trình phản ứng

Thí nghiệm 2: Phân biƯt glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét

Cã dd glucoz¬, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhÃn, em hÃy nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

1 Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bét

+ Nhỏ 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm

NÕu thÊy mµu xanh xt hiƯn lµ hå tinh bét

+ Nhỏ đến giọt dd AgNO3 NH3

vµo dd lại, đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ

Lọ lại saccarozơ

Hot ng 2: Vit t ờng trình

STT Tªn thÝ nghiƯm HiƯn tỵng NhËn xÐt PTHH

1

(116)

Tiết 68: Ngày 15tháng năm 2006

ôn tập cuối năm

Phần 1: Hóa học vô cơ

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn sơ đồ bi hc

2 Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ đợc thiết lập _ Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

3.Thái độ:

B Bµi míi:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ:

GV: Chiếu lên sơ đồ

2 10

Kim loại Phi kim

Oxit bazơ Muối Oxit axit

(117)

GV: yêu cầu nhóm thảo luận ? ViÕt PTHH minh häa cho mèi quan hƯ trªn?

1 kim loại oxit bazơ 2Cu + O2 2CuO

CuO + H2 Cu + H2O

2 oxit baz¬ baz¬

Na2O + H2 O NaOH

2Fe(OH)2 FeO + H2O

3 Kim lo¹i Muèi Mg + Cl2 MgCl2

CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

4 oxit baz¬ Muèi Na2O + CO2 Na2CO3

CaCO3 CaO + CO2

5 Baz¬ muèi

Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

6 Muèi phi kim 2KClO3 t 2KClO2 + O2

Fe + S t FeS

7 Muèi oxit axit

K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2

SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

8 Muèi axit

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl

2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O

9 Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5

10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp nhận biết

các chất rắn: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4

Gọi Hs lên bảng làm tập

Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất Cho nớc vào ống nghiệm lắc

- Nếu thấy chất rắn không tan CaCO3

- Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4

- Nhỏ dd HCl vào muối lại

thấy sưi bät lµ: Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2

(118)

biÕn hãa:

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Fe 4 FeCl

Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn ZnO

vào dd CuSO4 d Sau khio phản ứng kÕt

thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với HCl d lại 1,28g chất rắn không tan màu đỏ

a.ViÕt PTHH

b.Tính khối lợng chất hh A

BT2:

1 FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl

2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

3 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

4 Fe + HCl FeCl2 + H2

a PTHH

Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu

V× CuSO4 d nên Zn phản ứng hết

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2

m

n

Theo PT

n

m

C DỈn dò

BTVN: 1,3,4,5

Tiết 69: Ngày 20 tháng 5năm 2006

ôn tập cuối năm

Phần 1: Hóa học hữu cơ

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: đợc biểu diễn sơ đồ hc

- Hìmh thành mối liên hệ chất

2 Kỹ năng:

(119)

- Củng cố kỹ ghiải tập , vận dụng kiến thức vào thực tế

3.Thỏi :

B Bµi míi:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ:

GV phát phiếu học tập cho nhóm HÃy điền tiếp nội dung vào chỗ trống

c im cu to Phản ứng đặc trng ứng dụng

Metan Etilen Axetilen Ben zen Rợu etylic Axit Axetic

Hs nhóm lµm BT GV chuÈn kiÕn thøc

Hoạt động 2: Bi tp:

Bài tập 1: Trình bày phơng ph¸p nhËn biÕt :

a c¸c chÊt khÝ : CH4 ; C2H4; CO2

b C¸c chÊt láng: C2H5OH; CH3COOH;

C6H6

BT3: BT6 SGK

GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp Gäi HS lên bảng làm tập GV xem chấm số cần

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất a Lần lợt dẫn chất khí vào dd nớc

vôi trong:

- Nếu thấy vẩn đục CO2

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

- Dẫn khí lại vào dd Br2 dd

Br2 bị màu lµ C2H4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

- Lọ lại CH4

b Làm tơng tự nh câu a

C Dặn dò

(120)