Giao an hoa 8 HKI de Ktra co ma tran

Trong moät phaûn öùng hoùa hoïc, toång khoái löôïng cuûa caùc chaát phaûn öùng baèng toång khoái löôïng cuûa caùc chaát saûn phaåm.. Trong moät phaûn öùng hoùa hoïc, toång soá chaát c[r]

TiÕt 1: Ngµy : 14/08/2011 Mở đầu môn Hoá học

A

.Mơc tiªu:

-Học sinh hiểu hố học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Hoá học mơn quan trọng bổ ích

-Bớc đầu HS biết hố học có vai trị quan trọng đời sống, cần phải biết kiến thức hoá học chất cách sử dụng chúng đời sống

-Bớc đầu em biết làm để học tốt mơn hố học, trớc hết phải hứng thú, say mê, biết quan sát, biết làm thí nghiệm , ham thích đọc sách, có ý thức rèn luyện t sáng tạo

B.Ph ơng pháp : Quan sát, hoạt động nhóm

C.ChuÈn bÞ:

* Gv: - Dụng cụ : ống nghiệm, công tơ hút, kẹp gỗ, số hình ảnh vai trị hố chất đời sng

- Hoá chất:Dung dịch NaOH, CuSO4, Ca(OH)2, HCl, đinh sắt D.Tiến trình lên lớp:

* Bµi cị : * Bµi míi:

Hố học gì? Hố học có vai trị quan trọng nh công nghiệp, nông nghiệp đời sống phải làm để học tốt mơn Hố học

Hoạt động thầy trò. Nội dung.

Hoạt động I:

- Gv: làm thí nghiệm: Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch CuSO4

-Học sinh quan sát màu sắc dung dịch trớc phản ứng sau phản ứng xảy ra.Nhận xét tợng

- Gv: cho học sinh làm thí nghiệm thả đinh sắt vào dung dịch HCl

-Học sinh quan sát tỵng rót nhËn xÐt

-Hs: Em h·y rót nhËn xÐt vỊ thÝ nghiƯm trªn ?

-Hoặc vd: Đốt cháy đờng thành than - Gv: Từ TN trên, em hiểu Hoá học ?

Hoạt động II:

- Hs: đọc câu hỏi sgk trang - Học sinh thảo luận nhóm cho ví dụ - Gv: Hố học có vai trị quan trọng nh sống

-Khi sản xuất hoá chất sử dụng hố chất có cần lu ý vấn đề ?

Hot ng III:

- Hs: Đọc thông tin sgk

- Gv: tỉ chøc cho HS th¶o luận

I Hoá học gì?

* Thí nghiệm 1:

Dung dịch NaOH không màu Dung dịch CuSO4 màu xanh

-> Tạo chất kết tủa

*Thí nghiệm 2:

Thả đinh sắt vào dung dịch HCl->Có tợng đinh sắt tan dần tạo chất khí sủi bọt lòng chất lỏng

* NhËn xÐt:

- Có biến đổi tạo thành chất chất tác dụng với

* KÕt luËn: (Sgk)

- Nghiên cứu chất, biến đổi chất

II Hoá học có vai trò nh nào trong sèng cđa chóng ta?

- Tạo đồ dùng sinh hoạt, công cụ lao động

- Các sản phẩm hoá học cho công nghiệp, phục vụ học tập,thuốc chữa bệnh

-Phân bón hoá học

->Hố học có vai trị quan trọng đời sng

* Lu ý:Trong sản xuất sử dụng cần tránh ô nhiễm

III.Cỏc em cn lm gỡ để học tốt mơn hố học:

1 Các hoạt động cần ý học tập mơn hố học:

-Thu thËp t×m hiĨu kiÕn thøc -Xư lý th«ng tin

- Gv: Khi học tập hoá học em cần ý thực hoạt động ? - Gv: Để học tập tốt mơn hố học cần áp dụng phơng phỏp no ?

-Ghi nhớ

2 Phơng pháp học tập môn hoá học nh tốt:

- Nắm vững có khả vận dụng thành thạo kiến thức học

- Biết làm TN, quan sát, lòng say mê học tập, chủ động, đọc thêm sách tham khảo nhớ cách chọn lc

E Củng cố - Dặn dò :

- Qua học hôm em cần nắm vấn đề ? - Học thuộc ghi nhớ cuối bài, tìm hiểu

- Tìm hiểu việc sử dụng phân bón, thuốc trừ sâu, thuốc trừ cỏ địa phơng em

Ngµy : 15 / 08/2011 Chơng I : chất- nguyên tử- ph©n tư.

TiÕt 2:

ChÊt

A .Mơc tiªu:

- Học sinh phân biệt đợc vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo, vật liệu chất, biết đợc đâu có có vật thể có chất Các vật thể có tự nhiên đợc hính thành từ chất, vật thể nhân tạo đợc làm từ vật liệu mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

- Học sinh biết cách quan sát, làm thí nghiệm đề tính chất chất

- Mỗi chất có tính chất vật lý, tính chất hố học định Biết chất đợc sử dụng tuỳ

tính chất nó, biết giữ an tồn sử dụng hoá chất B.Ph ơng pháp : Trực quan vấn đáp

C.ChuÈn bÞ:

* Gv:-Dụng cụ : Mạch điện, pin, bóng đèn, nhiệt kế -Hoá chất: S, P Al, Cu, dung dịch muối

D.Tiến trình lên lớp: * Bài cũ:

Hố học gì? Hố học có vai trị đời sống?

* Bµi míi:

Hố học nghiên cứu chất biến đổi chất Ta nghiên cứu chất

Hoạt động 1: - HS: đọc SGK quan sỏt H.T7

- Gv: Hãy kể tên vật thể xung quanh ta ? ⇒ Chia làm hai loại chÝnh:

Tự nhiên nhân tạo

-Thông báo vật thể tự nhiên nhân tạo

-GVgiíi thiệu chất có đâu :

-Thông báo thành phần vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo

-Gv: Kể vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo?

- Phân tích chất tạo nên vật thể tự nhiên Cho VD ?

- Vật thể nhân tạo làm ? - Vật liệu làm ?

*GV hng dẫn học sinh tìm Vd đời sống

Hot ng II :

- Hs: Đọc thông tin sgk Tr

-Gv: TÝnh chÊt cña chÊt chia làm loại ? Những tính chÊt nµo lµ tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt nµo tính chất hoá học ?

-Gv: hng dn hs quan sát phân biệt số chất dựa vào tính chất vật lí, hố học -Gv: làm thí nghiệm xác định nhiệt độ sơi nớc, nhiệt độ nóng chảy lu huỳnh, thử tính dẫn điện lu huỳnh miếng nhơm

- Muốn xác định tính chất chất ta làm nh nào?

-Häc sinh lµm bµi tËp

-Gv:Biết tính chất chất có tác dụng gì? Cho vài vd thực tiễn đời sống sx: cao su khơng thấm khí-> làm săm xe, không thấm nớc-> áo ma, bao đựng chất lỏng có tính đàn hồi, chịu mài mịn tốt-> lốp ôtô, xe máy

I.ChÊt cã ë ®©u?

(Gồm có số chất) (Làm từ vật

liệu)

(Mọi vật liệu chất hay hổn hợp số chất)

-C¸c vËt thĨ tù nhiên: Ngời, dộng vật, cỏ, sông suối

-Cỏc vật thể nhân tạo: Nhà ở, xe đạp, bàn,ghế

-VËt thĨ tù nhiªn gåm cã mét sè chÊt kh¸c

-Vật thể nhân tạo làm vật liệu - Mọi vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

VD: (Sgk)

*Kết luận: đâu có vật thể có chất

II TÝnh chÊt cña chÊt:

1 Mỗi chất có tính chất định:

- Tính chất vật lí: Thể- Trạng thái, màu sắc, mùi, vị, tính tan hay khơng tan, tonc, tos, D, ánh kim, độ dẫn

®iƯn, dÉn nhiƯt

- Tính chất hố học: Sự biến đổi chất thành chất khác.Vd: Sắt bị oxi hoá thành gỉ

* Làm để xác định tính chất chất:

- Quan s¸t: nhËn mét sè tÝnh chất bề nh thể, màu sắc, ánh kim

- Dùng dụng cụ đo: xác định đ-ợc nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi chất

- Làm thí nghiệm: biết đợc tính tan hay không tan, dẫn điện hay không chất

2

BiÕt tÝnh chÊt cđa chÊt cã lỵi gì?

-Phân biệt chất

-Biết cách sử dụng chất

-Biết cách sản xuất ứng dụng chất thích hợp

E Củng cố - Dặn dò:

VËt ThÓ

Tù

- Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp : 1,2,3

- BT6: C¸ch nhËn biÕt khÝ CO2 cã h¬i thë cđa chóng ta

- VỊ nhµ lµm bµi tËp: , 4, 5, sgk

- Bµi tËp: 2.1- 2.4 SBT Tr 4, chuẩn bị mẫu nớc cất, vỏ chai nớc khoáng

Ngµy : 18 / 08/2011 TiÕt 3:

chÊt (TT) A

.Mơc tiªu:

- Học sinh phân biệt đợc chất nguyên chất hỗn hợp

- Có kỹ tách riêng chất khỏi hỗn hợp, làm thí nghiệm, quan sát, nhận biÕt chÊt, rót kÕt luËn

- BiÕt sử dụng hoá chất an toàn, hiệu làm thí nghiệm

B.Ph ơng pháp : Quan sát thí nghiệm phân tích, làm thí nghiệm kết luận

C.Chn bÞ: Gv: - Dơng cơ: Dơng chng cÊt, tranh vÏ Hs:- Ho¸ chÊt: Chai níc kho¸ng, ống nớc cất

D.Tiến trình lên lớp: * Bài cị :

Häc sinh 1:Lµm bµi tËp (sgk) Häc sinh 2: Lµm bµi tËp (sgk)

* Bµi míi:

Trong thực tế có nhiều chất tạo thành nhiều hỗn hợp nhiều vật dùng khác có tác dụng đời sống Bài ta nghiên cứu nguyên chất hỗn hợp

Hoạt động thầy trị. Nội dung.

Hoạt động 1:

-Hs: §äc sgk, quan sát chai nớc khoáng, ống nớc cất cho biết chúng có tính chất giống ?

-Gv: Vì nớc sông Hồng có màu hồng, n-ớc sông Lam có màu xanh lam, nn-ớc biển có vị mặn ?

-Vì nói nớc tự nhiên hỗn hợp ? -Vậy em hiểu hỗn hợp ?

-Tớnh cht ca hn hợp thay đổi tuỳ theo thành phần chất hỗn hợp

Hoạt động II:

* Cho học sinh quan sát chng cất nớc nh H1.4a nhiệt độ sôi 1.4b, ống nớc cất nhận xét

-Gv: Làm khẳng định nớc cất chất tinh khiết? (Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, D)

-Gv: giới thiệu chất tinh khiết có tính chất định

- VËy chÊt tinh khiÕt lµ g×?

Hoạt động III:

-Gv: Tách chất khỏi hỗn hợp nhằm mục đích thu đợc chất tinh khit

- Có hỗn hợp nớc muối, ta tách muối khỏi hỗn hợp muối níc?

-Ta dựa vào tính chất muối để tách đợc muối khỏi hỗn hợp muối v

n-I Chất tinh khiết: 1 Hỗn hợp:

- Nớc khoáng, nớc tự nhiên hỗn hợp: Vì cã lÉn c¸c chÊt kh¸c

* VËy hay nhiều chất trộn lẫn với gọi hỗn hợp

- Hổn hợp có tính chất thay đổi ,tuỳ thuộc vào thành phần chất hổn hợp

- ChÊt tinh khiÕt: níc cÊt 2 ChÊt tinh khiÕt:

-Níc cÊt lµ chÊt tinh khiÕt

-Chất tinh khiết có tính chất định Vd; nớc cất có nhiệt độ nóng chảy: oC, nhiệt độ sơi: 100 oC; D=

1g/ml

* ChÊt tinh khiết chất lẫn chất khác

3 Tách chất khỏi hỗn hợp:

ớc?

- Hs: tìm phơng pháp tách chất khỏi hỗp hợp phơng pháp

-HS cho vÝ dơ

-Cho häc sinh lµm bµi tập 4, tập 7(a,b)

- Phơng pháp cô cạn - Phơng pháp chng cất - Phơng pháp lọc - Phơng pháp lắng

E Củng cố - Dặn dò:

- So sánh thành phần hỗn hợp nguyên chất? - So sánh nớc cất nớc tự nhiên?

- Học Phân biệt chất tinh khiết, hỗn hợp - Bµi tËp vỊ nhµ: 7,8 (sgk) 2.5- 2.8 sbt

- Chuẩn bị muối ăn , cát nớc Đọc thực hành

Ngµy : 19 / 08/2011

TiÕt 4: bµi Thùc hµnh Sè

tính chất nóng chảy chất tách chất từ hỗn hợp

A Mục tiêu:

- Học sinh làm quen biết cách sử dụng số dụng cụ thí nghiệm HS nắm quy tắc an toàn phßng thÝ nghiƯm

- So sánh nhiệt độ nóng chảy số chất - Biết tách riêng chất khỏi hỗn hợp

B.Ph ơng pháp : Thực hành, quan sát thí nghiệm, vấn đáp

C.ChuÈn bị:

+ Gv: - Hoá chất: S, NaCl ,Parafin, ,níc cÊt, c¸t

- Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ, giấylọc, đèn cồn,đũa thuỷ tinh, phểu

+ Hs: Muèi cát

D.Tiến trình lên lớp: * Bài cũ:

1 So sánh thành phần chất tinh khiết, hỗn hợp? Cho ví dụ? Dựa vào đâu để tách chất khỏi hỗn hợp?

* Bµi míi:

ở tiết 2,3 em nghiên cứu chất Bài ta xác định tính chất chất, tách chất khỏi hỗn hợp qua số thí nghiệm

Hoạt động I:

Gv: Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm quy tắc an toàn làm thí nghiệm

- Nội quy phòng thực hành

- Hs: Đọc bảng phụ (mục I vµ II) sgk Trang 154

Gv: Giíi thiƯu nh·n cđa mét sè ho¸ chÊt nguy hiĨm

Hs: Quan sát hình Trang 155 gv giới thiệu dụng cách sử dụng dụng phòng TN

Hoạt động II:

Xác định nhiệt độ nóng chảy parafin lu huỳnh

-Gv: cho học sinh đọc phần hớng dẫn Sgk

- Cho Hs lµm TN theo nhãm

- Hớng dẫn HS quan sát chuyển trạng thái từ rắn -> lỏng parafin (đây nhiệt nóng chảy parafin, ghi lại nhiệt độ này)

- Ghi lại nhiệt độ sôi nớc

-Khi nớc sôi, lu huỳnh nóng chảy cha? - Vậy em có nhận xét gì?

Gv: hớng dẫn HS tiếp tục kẹp ống nghiệm đun đèn cồn S nóng chảy Ghi nhiệt độ nóng chảy S

-Vậy nhiệt độ nóng chảy S hay

parafin lớn ?

Gv: Qua TN trên, em h·y rót nhËn xÐt chung vỊ sù nãng ch¶y chất ntn ? *Tách chất khỏi hỗn hỵp

Hs: nghiên cứu cách tiến hành Trang 13 Gv: Ta dùng phơng pháp để tách muối khỏi hỗn hợp muối cát ?

I Một số quy tắc an toàn, cách sử dụng dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm:

1 Một số quy tắc an toàn: - Mơc I Trang 154 sgk 2 C¸ch sư dơng ho¸ chÊt: -Môc II Trang 154 sgk

-Thao tác lấy hoá chất lỏng, tắt đèn cồn, đun chất lỏng ống

nghiƯm

3 Mét sè dơng cách sử dụng: - Mục III Trang 155 sgk

II TiÕn hµnh t hÝ nghiƯm : 1 ThÝ nghiƯm 1:

* Theo dõi nhiệt độ nóng chảy S parafin:

- parafin có nhiệt độ nóng chảy:42oC

- Khi nớc sơi S cha nóng chảy - S có nhiệt độ nóng chảy: 113 oC.

- Nhiệt độ n/c S > nhiệt độ n/c parafin

* Các chất khác nhiệt độ nóng chảy khác -> giúp ta nhận biết chất với chất khác

2.ThÝ nghiÖm 2:

* Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn cát:

- So sỏnh cht rn đáy ống nghiệm với muối ăn ban đầu ?

-Đun nớc lọc bay -Nớc bay thu đợc muối ăn

Hoạt động III:

Lµm tờng trình thí nghiệm theo mẫu sau: T

T Mục đíchTN Hiện tợng quan sát đợc. Kết thí nghiệm

1 Sù nãng

chảy - Parafin nóng chảy nớc chasơi - Nớc sơi ,S cha nóng chảy - S nóng chảy đun đèn cồn

-Nhiệt độ nóng chảy parafin là: 42oC.

-Nhiệt độ nóng chảy S là: 113oC

2

E Củng cố - Dặn dò:

- NhËn xÐt giê thùc hành

- Làm xong tờng trình Giờ sau nộp - Đọc bài: Nguyên tử.

Ngày : 19 / 08/2011 TiÕt 5:

Nguyªn tư

A

.Mơc tiªu:

- Học sinh biết nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hồ điện từ tạo chất Nguyên tử gồm hạt mang điện tích dơng vỏ tạo hay nhiều electon mang điện tích âm Electon ký hiệu e, có điện tích nhỏ ghi dấu (-)

- HS biết hạt nhân tạo proton(p) có điện tích ghi dấu (+),) nơtron (n) không mang ®iÖn

- Những nguyên tử loại có số proton hạt nhân Khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử

- HS biết đợc nguyên tử có số e = số p, e chuyển động xếp thành lớp Nhờ e mà nguyên tử có khả liên kết đợc với

B.Ph ơng pháp : Hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt, kết luận

C.Chuẩn bị : + GV: Sơ đồ bảng phụ cấu tạo nguyên tử Hiđro, Oxi, Natri

D.Tiến trình lên lớp: * Bài cũ:

1, a Chất gì? Vật thể đợc tạo từ đâu?

b Ph©n biƯt vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo?

* Bµi míi:

Mọi vật tự nhiên tạo từ chất hay chất khác Còn chất đợc tạo từ đâu ? để trả lời câu hỏi ta nghiên cứu nguyên tử.

Hoạt động thầy trò. Nội dung.

Hoạt động 1:

-GV đặt câu hỏi giúp học sinh nhớ lại chất vật thể

?Vật thể đợc tạo từ đâu -HS: Từ chất

?ChÊt t¹o từ đâu

-GV hng dn HS s dng thông tin Sgk phần đọc thêm (Phần 1)

-HS trả lời câu hỏi: Nguyên tử hạt nh nào?

-HS nhn xột mi quan hệ chất, vật thể nguyên tử đợc liên hệ từ vật lý lớp 7.(Tổng điện tích hạt e có trị số tuyệt đối = Điện tích d-ng ht

nhân)

*GVthông báo KL hạt: e =9,1095 10−28 g.

Hoạt động 2:

-GV hớng n HS c thụng tin sgk

? Hạt nhân nguyên tử tạo loại hạt ?Cho biết kí hiệu, điện tích hạt

*GV thông b¸o KL cđa p,n: + p = 1,6726 10−28 g.

+ n = 1,6748 10−28 g.

- HS đọc thông tin Sgk (trang 15) GV nêu khái niệm “Nguyên tử loại”

I Nguyªn tử ?

* Nguyờn t l ht vơ nhỏ trung hồ điện, từ tạo chất

- Nguyªn tư gåm:

+ Hạt nhân mang điện tích d-ơng

+ Vỏ tạo hay nhiều e mang điện tích ©m

-KÝ hiÖu : + Elect ron : e (-) Ví dụ: Nguyên tử Heli (Bt5 -trang6)

II.Hạt nhân nguyên tử:

*Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron

- Kí hiệu: + Proton : p (+) + Nơtron : n (không mang điện)

? Em cã nhËn xÐt g× số p số e nguyên tử

? So sánh KL hạt p, n , e nguyªn tư

- GV phân tích , thơng báo : Vậy khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử -HS làm tập

Hot ng 3:

- GV thông báo th«ng tin ë Sgk

- GV hớng dẫn HS quan sát sơ đồ minh hoạ nguyên tử: H,O Na

? NhËn xÐt sè líp e Sè e ë líp ngoµi cïng Sè p vµ số e

- Dùng nguyên tử Na,O phân tích: + Na cã líp e

+ O cã lớp e

* GV giải thích nguyên tử O vỊ c¸c kh¸i niƯm kiÕn thøc:

- u cầu HS dùng sơ đồ nguyên tử Na để giải thích

* GV đa sơ đồ nguyên tử Mg,N Ca ? HS nhận xét số e tối đa lớp 1,2,3 -Yêu cầu HS vẽ sơ đồ nguyên tử Si,Cl,K

cùng điện tích hạt nhân) Số p = Số e. mhạt nhân

mnguyên tư

III.Líp electon:

* e chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp Mõi lớp có số e định

- VD: Cấu tạo nguyên tử Oxi + Hạt nhân nguyên tử: có điện tích

+ Số p:8

+ Số e quay quanh hạt nhân:8 + Số e cùng:

* Số e tối đa : Líp1: 2e Líp2: 8e Líp3: 8e *KÕt ln: (Sgk)

E Cđng cè- DỈn dß:

- Nguyên tử cấu tạo ? Là hạt nh ? - Electron có đặc điểm ? - Đọckỹ kết luận Sgk

- Đọc phần đọc thêm - Bài tập:3,4,5 (Sgk)

Ngµy : 22 / 08/2011 TiÕt :

Nguyên tố hoá học (Tiết 1) A

.Mơc tiªu:

- Học sinh nắm đợc nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại,những nguyên tử có số p hạt nhân hạt nhân

- Biết dợc ký hiệu hoá học dùng để biểu diễn nguyên tố, ký hiệu nguyên tử nguyên tố

- Biết cách ghi nhớ đợc ký hiệu nguyên tố biết 4,5

- Biết khối lợng nguyên tố có vỏ trái đất không đồng đều,õi nguyên tố phổ biến

B.Ph ơng pháp : Hỏi đáp, gi m, dn dt, dng

C.Chuẩn bị: Bảng ký hiệu nguyên tố hoá học (Trang 42)

D.Tiến trình lên lớp: * Bài cũ :

1, Nguyên tử ? Nguyên tử tạo loại hạt nào?

Hóy nêu tên, kí hiệu, điện tích loại hạt đó?

2, Vì nói KL hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử ? Vì nguyên tử liên kết đợc với ?*

* Bµi míi:

GV lấy vài ví dụ thực tế tơng tự giới thiệu Sgk để đặt vấn đề vào

1.Hoạt động 1: GV cho HS nhắc li khỏi nim nguyờn t

- GV nhắc lại , lấy ví dụ: Nớc tạo H O

- HS đọc thông tin Sgk để khẳng định : Để có gam nớc có vơ số nguyên tử H O

- GV nhắc lại Đ/N - HS đọc định nghĩa

- GV phân tích: Hạt nhân nguyên tử tạo p n Nhng có p định Những nguyên tử có p ngun tố hố học

? Vì phải dùng kí hiệu hố học - GV giải thích: Kí hiệu hố học đợc thng nht trờn ton th gii

?Bằng cách cã thĨ biĨu diƠn ký hiƯu ho¸ häc cđa c¸c nguyên tố

- GV hớng dẫn cách viết ký hiệu hoá học (Dùng bảng ký hiệu nguyªn tè) - HS viÕt ký hiƯu cđa mét sè nguyên tố hoá học: nguyên tử H, nguyên tư K, nguyªn tư Mg, nguyªn tư Fe ? Mỗi ký hiệu hoá học nguyên tử nguyên tố

- Cho HS làm tËp 3(Sgk trang 20) - GV bỉ sung n n¾n sai sãt

Hoạt động 2:

- GV cho HS đọc thông tin Sgk - HS quan sát tranh hình 1.8

? NhËn xÐt tØ lƯ % KL ng tố - GV giải thích :

+ Ngun tố hố học tự nhiên: Có vỏ trái đất, mặt trời, mặt trăng

+ Nguyên tố hoá học nhân tạo:Do ngời tổng hợp

- GV cho HS lấy ví dụ thực tế để chứng minh nhận xét

I.Nguyªn tố hoá học gì? 1 Định nghĩa:

- Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại có proton hạt nhân

- Số p số đặc trng nguyên tố hoá học

2.KÝ hiƯu ho¸ häc :

*KÝ hiƯu hoá học biểu diễn ngắn gọn nguyên tố hoá học

- Mỗi nguyên tố hoá học dợc biểu diễn hay chữ Trong chữ đầu đợc viết dạng chữ in hoa gọi kí hiệu hố học

*VÝ dơ1:

- KHHH nguyên tố Hyđro : H - KHHH nguyên tố Oxi : O - KHHH nguyên tố Natri : Na - KHHH nguyên tố Canxi lµ: Ca *VÝ dơ2:

3H , 5K, 6Mg , 7Fe

* Quy íc ;

Mỗi kí hiệu ngun tố cịn ngun tử ngun tố

II Cã bao nhiªu nguyên tố hoá học?

- Có 110 nguyên tố hoá học + 92 nguyên tố tự nhiên

+ Còn lại : nguyên tố nhân tạo - Các nguyên tố tự nhiên có vỏ TĐ khụng ng u

- Oxi nguyên tố phổ biÕnnhÊt: 49,4%

+ nguyªn tè chiÕm: 98,6% + Nguyên tố lại chiếm: 1,4%

E Củng cố - Dặn dò:

- HS đọc phần ghi nhớ Sgk

- HS viÕt ký hiƯu cđa mét sè nguyªn tè hoá học GV yêu cầu - Học

- Nắm cách viết ký hiệu hoá học nguyên tố - Bài tập vỊ nhµ:1,2,3,8 (Sgk)

Ngµy : 24 / 08/2011 Tiết 7:

Nguyên tố hoá häc (TiÕt 2)

A

.Mơc tiªu:

- Học sinh nắm đợc nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính đ.v.C - Biết đợc đ.v.C = 1/12 khối lợng nguyên tử cacbon

- Biết đợc nguyên tố có ngun tử khối riêng biệt - Tìm kí hiệu nguyên tử khối biết nguyên tố ngợc lại B.Ph ơng pháp : Hỏi đáp, gợi m, dn dt, dng

C.Chuẩn bị: - Bảng ký hiệu nguyên tố hoá học (trang 42) - Tranh vÏ (trang 18 Sgk)

D.TiÕn tr×nh lên lớp: * Bài cũ:

HS 1: Nguyên tố hoá học gì? Cách viết kí hiệu hoá häc? Cho vÝ dơ? HS 2: Lµm bµi tËp 49(trang 20 Sgk)

* Bài mới:

Các nguyên tố khác tính chất, trạng thái, khác khối l-ợng nguyên tử

Hot động thầy trò. Nội dung.

Hoạt động 1 :

- GV cho HS đọc thông tin khối lợng nguyên tử Sgk để thấy đợc khối lợng ngun tử đợc tính gam số trị nhỏ bé

- GV cho học sinh đọc thông tin VD Sgk để đến kết luận

*GV: Vì vậy, khoa học dùng cách riêng để biểu thị khối lợng nguyờn t

- GV thông báo NTK số nguyên tử

? Các giá trị có ý nghĩa

- HS trả lời: Cho biết nặng nhẹ hai nguyên tử

? So sánh nặng nhẹ nguyên tử H vµ C , O vµ S

? Cã nhËn xét khối luợng khối lợng tính đ.v.C nguyên tử

2.Hot ng 2:

? Vậy NTK

* GV t : Ghi nh sau

? Na = 24đ.v.C ; Al = 27đ.v.C có biểu đạt ngun tử khối khơng

- HS:Cã

- GV giải thích : NTK đợc tính từ chổ gán cho ngun tử C có khối lợng = 12 h số thờng bỏ bớt chữ đ.v.C

3.Hoạt động 3:

- GV hớng dẫn cho học sinh cách tra cứubảng

- GV nêu nguyên tố để học sinh tìm NTK

- Häc sinh tra cøu theo chiÒu:

III.Nguyên tử khối:

- NTK có khối lợng nhỏ bé Nếu tính gam có số trị rÊt nhá KL nguyªn tư C = 1,9926

10−23 g

*Quy ớc : Lấy 1/12 KLNT C làm đơn vị khối lợng nguyên tử gọi đơn vị cac bon (viết tắt đ.v.C) 1đ.v.C =

12 Khối lợng nguyên tử

C

VÝ dơ: C = 12 ®.v.C H = ®.v.C O = 16 ®.v.C S = 32 ®.v.C

-KL tính đ.v.C khối l-ợng tơng đối nguyên tử

NTK

*.Định nghĩa:

Nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính đ.v.C

* Vdô:Na = 23 , Al = 27 , Fe = 56

* Tra cứu bảng nguyên tố: (Trang 42)

- Mỗi nguyên tố có 1NTK riªng biƯt

+ Tên nguyên tố, tìm nguyên tử khối + Biết nguyên tử khối,tìm tên kí hiệu ngun tố

-GV cho học sinh làm tập lớp

- Biết NTK Tìm tên kí hiệu nguyên tố

E .Củng cố - Dặn dò:

- HS đọc phần ghi nhớ Sgk - Cho HS làm tập lớp - Học

- Bµi tËp vỊ nhµ:7,8(sgk) *H íng dÉn làm tập 7:

a.Lấy khối lợng nguyªn tư C chia cho 12

1,9926 10−23

12 =

19,926

12 10

−24

=1,66 1024(gam)

b Căn kết nhân với NTK Al (ĐA: C)

Ngày : 28 / 08/2011 Tiết 8:

Đơn chất- Hợp chất- Phân tử (Tiết 1) A

.Mục tiªu:

- Học sinh hiểu đợc đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học Hợp chất hay nhiều nguyên tố hoá học tạo nên

- Phân biệt đợc đơn chất kim loại (Dẫn điện nhiệt), đơn chất phi kim (Không dẫn điện nhiệt)

- Biết đợc chất (đ/c, h/c) nguyên tử khơng tách rời có liên kết với chặt chẽ, liền sát

B.Ph ơng pháp : Quan sát, hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt, vận dng

C.Chuẩn bị: Hình vẽ mô hình mẫu chất

D.Tiến trình lên lớp: * Bài cũ:

1, a Nguyên tử khối ? Lµm bµi tËp 7(Sgk)

b Lµm bµi tập 8(Sgk).Viết ký hiệu 10 nguyên tố hoá học

* Bµi míi:

Trong thùc tÕ cã hµng triệu chất khác Về thành phần chúng khác Để nghiên cứu phân loại chất liên kết vào học

Hoạt động thầy trò. Nội dung

Hoạt động 1:

- GV đặt tình huống: Nói lờn mi liờn h gia

I.Đơn chất: 1.Đơn chất gì?

chất, nguyên tử, nguyên tè ho¸ häc

? Ngun tố hố học có tạo nên chất không - HS đọc thông tin Sgk

- GV thông báo: Thờng tên đơn chất trùng với tên nguyên tố trừ

? Vậy đơn chất

- GV giải thích : Có số ngun tố tạo 2,3 dạng đơn chất ( Ví dụ nguyên tố Cacbon) - HS quan sát tranh vẽ mơ hình tợng trng than chì, kim cơng

- GV đặt tình huống: Than củi sắt có tính chất khác không?

? Rút khác tính dẫn điện, dẫn nhiệt ,ánh kim đơn chất

- GV cho häc sinh thö tÝnh dÉn điện dẫn nhiệt kim loại Fe, Al, Cu

- Häc sinh rót nhËn xÐt

? Trong thực tế ngời ta dùng loại chất để làm chất cách điện (Dùng C pin)

? Có kết luận đơn chất

**HS quan sát tranh mô hình kim loại Cu phi kim khÝ H2, khÝ O2

? So sánh mô hình xếp kim loại đồng với oxi, hydro

? Khoảng cách nguyên tử đồng, oxi Khoảng cách gần

Hoạt đông2:

- HS đọc thơng tin Sgk

? C¸c chÊt: H2O, NaCl, H2SO4 lần lợt tạo nên

từ NTHH

- GV thông báo: Những chất hợp chất ? Theo em chất ntn hợp chất

- GV giải thích dẫn VD HCVC HCHC

- GV cho häc sinh quan s¸t tranh vẽ mô hình t-ợng trng H2O, NaCl(hình 1.12, 1.13)

? Hãy quan sát nhận xét đặc điểm cấu tạo hợp chất

- K.lo¹i Natri t¹o nên từ nguyên tố Na

- K.loại nhôm tạo nªn tõ nguyªn tè Al

* Vậy khí oxi, kim loại Na, Al gọi đơn chất

* Định nghĩa:

- Đơn chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên

- Đơn chất kim loại: Dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim

- Đơn chất phi kim: Không dẫn điện, dẫn nhiệt, không cã ¸nh kim

*Kết luận: Đ/c NTHH cấu tạo nên Gồm loại đơn chất

Kim loại

Phi kim

2.Đặc ®iĨm cÊu t¹o:

- Đơn chất KL: Ngun tử xếp khít theo trật tự xác định

- Đơn chất PK: Nguyên tử liên kết với theo số định (Thờng 2)

II.Hợp chất: 1.Hợp chất gì? VD:

-Nớc: H2O Nguyên tố H

và O

-M.ăn: NaCl Na Cl

-A.sunfuric: H2SO4 → “ “

H, S O

* Định nghĩa: Hợp chất chất tạo nên từ NTHH trở lên - Hợp chất gồm:

+ Hợp chất vô cơ:

H2O, NaOH, NaCl, H2SO4

+ Hợp chất hữu cơ:

CH4 (Mê tan), C12H22O11

(đ-ờng),

C2H2 (Axetilen), C2H4

(Etilen)

2.Đặc điểm cấu tạo:

- Trong hợp chất: Nguyên tố liên kết với theo tỷ lệ thứ tự định

E Cñng cè - Dặn dò:

- HS làm tËp:5 (Sgk)

- So sánh thành phần đơn chất hợp chất

- Häc bµi Lµm bµi tËp:1,2,3 (Sgk- trang 25,26) Bµi tËp 6.1, 6.5 Sbt

Ngµy : 01 / 09/2011 TiÕt 9:

Đơn chất- Hợp chất- Phân tử (Tiết 2)

A

.Mơc tiªu:

- Học sinh hiểu đợc phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất chất Các phân tử chất đồng nh

- Phân tử khối khối lợng phân tư tÝnh b»ng ®.v.C

- Biết đợc cách xác định PTK tổng NTK nguyên tử phân tử - Biết đợc chất có hạt hợp thành phân tử (hầu hết chất), hay nguyên tử (đơn chất kim loại)

- Biết đợc số chất trạng thái: Rắn, lỏng, khí, thể khí hạt hợp thành xa

B.Ph ơng pháp : Quan sát, hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt

C.ChuÈn bị: Hình vẽ mô hình mẫu chất (1.14 Sgk)

D.Tiến trình lên lớp: * Kiểm tra bµi cị :

1, a Nêu định nghĩa đơn chất? Cho ví dụ? Làm tâp b Nêu định nghĩa hợp chất? Cho ví dụ? Làm tập

* Bµi míi:

Ta nghiên cứu thành phần tạo nên đơn chất, hợp chất nguyên tố hoá học Vậy nguyên tố hoá học tạo nên từ đâu

Hoạt động thầy trò. Nội dung

1.Hoạt động 1:

** GV treo tranh vÏ 1.11, 1.12, 1.13 Sgk - HS quan sát tranh vẽ mô hình tuợng trng phân tử hiđro, oxi, nớc

? Mẫu khí hiđro mẫu khí oxi hạt phân tử có cách xếp nh Nhận xét

? Tơng tự, nớc, muối ăn

? Vậy hạt hợp thành chất nh thÕ nµo

- GV: + Các hạt hợp thành chất đồng nh thành phần hình dạng kích thớc

+ Mỗi hạt thể đầy đủ tính chất chất đại diện cho chất mặt hóa học đợc gi l phõn t

? Phân tử hạt nh

- GV giải thích trờng hợp phân tử kim loại; phân tử hạt hợp thành có vai trò nh phân tử nh Cu, Fe, Al, Zn, Mg

** Cho học sinh nhắc lại định nghĩa NTK ? Tơng tự nh em nêu định nghĩa PTK - GV lấy ví dụ giải thích

(H2O = 1.2 +16 = 18 ®vC;

CO2 = 12 + 16 = 44 ®vC )

- Tõ VD HS nêu cách tính PTK chất ? Tính PTK hợp chất sau: O2, Cl2,CaCO3;

H2SO4, Fe2(SO4)3

Hoạt độngII:

- GV cho HS quan sát tranh 1.14 Nhận xét - GV thuyết trình: Mỗi phân tử

I Phân tử: 1.Định nghĩa:

VD: - Khí hiđro, oxi : nguyên tử loại liên kết với

- Nớc : 2H liên kết với 1O - Muối ăn: 1Na liªn kÕt víi 1Cl

* Định nghĩa: Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất

2.Ph©n tư khèi:

* Định nghĩa: (SGK)

* VD: O2 = 2.16 = 32 ®vC ;

Cl2 = 71 ®vC

CaCO3 = 100 ®vC

H2SO4 = 98 đvC

II.Trạng th¸i cđa chÊt:

? Tuỳ ĐK nhiệt độ P chất tồn trạng thái

? So sánh xếp chuyển động hạt nguyên tử, phân tử trạng rắn,lỏng, khí

? Trong trạng thái khoảng cách lớn

- HS nªu kÕt luËn

- Gọi HS c phn kt ghi nh

vô lớn hạt nguyên tử hay phân tử

- Tuỳ điều kiện môĩ chất trạng thái: rắn, lỏng, khí.ở

trạng thái khí hạt cách xa

*KÕt luËn: ( Sgk )

E .Củng cố- dặn dò :

- HS làm tập lớp

? So sỏnh thnh phần đơn chất, hợp chất ? Phân tử

- Học , đọc phần “Em có biết” Sgk - Bài tập nhà: 4,5,7,8 (Sgk)

Ngµy : 06 / 09/2011 TiÕt 10:

Bµi thùc hành 2.

A

.Mục tiêu:

- Học sinh biết đợc phân tử hạt hợp thành hợp chất đơn chất phi kim - Rèn kỹ sử dụng số dụng cụ, hố chất phịng thí nghiệm B.Ph ơng pháp : Thực hành, quan sát, nhận xét

C.ChuÈn bÞ:

+ GV: - Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su, đũa thuỷ tinh, cốc tt - Hoá chất: KMnO4, iơt, quỳ tím, hồ tinh bột

D.TiÕn trình lên lớp:

*Kiểm tra cũ :

1, a Phân tử gì? TÝnh ph©n tư khèi cđa: CO2,HCl, Na2CO3

b Lµm bµi tËp: 5, (Sgk)

* Bµi míi:

Ta ngửi đợc mùi thơm hơng hoa, mùi nớc hoa, chất thơm lan toả khơng khí Mặc dù ta khơng nhìn thấy phân tử chất thơm chuyển động

Hoạt động thầy trò. Nội dung

Hoạt động1:

- GV lµm thÝ nghiƯm chøng minh sù lan to¶ cđa KMnO4

* GV híng dÉn :

- Cho KMnO4tõ tõ vµo cèc níc

- Lấy thuốc tím vào tờ giấy gấp đơi - Khẽ đập nhẹ tay vào tờ giấy thuốc tím * GV giải thích: Trong nớc KMnO4 phân

I.ThÝ nghiƯm 1:

- HS quan sát thao tác GV + Cốc 1: Cho KMnO4 vào quấy

+ Cốc 2: Lấy KMnO4vào giấy gấp đôi

- Cho KMnO4tõ tõ vµo níc

* u cầu: Quan sát tợng chuyển động phân tử KMnO4

ly thµnh ion K+ MnO

4-.Ta coi nhóm

2 ion phân tử thuốc tím chuyển động

Hoạt ng2:

Làm thí nghiệm lan toả amoniăc * GV híng dÉn:

1 Dïng èng hót nhá dd NH4OH lªn mÉu

giÊy quú tÝm

2 Bỏ mẫu quỳ tím tẩm nớc vào gần đáy ống nghiệm Lấy nút có dính bơng đợc tẩm dd NH4OH , đậy ống nghiệm

- Quan sát đổi màu quỳ tím Hoạt động 3:

* GV hớng dẫn học sinh làm tờng trình thí nghiệm

những chỗ có KMnO4

- So sánh mµu níc ë hai cèc vµ II.ThÝ nghiƯm 2:

- HS thao t¸c theo híng dÉn * Yêu cầu:

Quan sỏt s i mu ca qu tím * Nhận xét:

Giấy quỳ tím tẩm nớc đổi sang màu xanh

- So sánh đổi màu quỳ tím III.Học sinh làm t ờng trình: - HS ghi lại trình làm thí nghiẹm - Hiện tợng quan sát đợc

- Nhận xét, kết luận giải thích

E.Củng cè , kiĨm tra:

- Nhắc lại thí nghiệm vừa tiến hành đợc

Ngµy : 10 / 09/2011 TiÕt 11:

Bµi lun tËp 1. A .Mục tiêu:

- Hệ thống hoá kiến thức khái niệm bản: Đơn chât, hợp chất, phân tử, nguyên tử, nguyên tố, ký hiệu hoá học, phân tử khối

- Cng c phân tử hạt hợp thành chất Nguyên tử hạt hợp thành đơn chất kim loại

- Rèn kỹ phân biệt chất, vật thể

B.Ph ơng pháp : Thực hành, quan sát, nhËn xÐt

C.ChuÈn bÞ:

+ GV: - Sơ đồ câm mối quan hệ khái niệm - Bảng phụ tổ chức trò chơi chữ

- HƯ thèng c©u hỏi, tập

+ HS: Ôn tập kiến thức chơng

D.Tiến trình lên lớp: *Bài cũ:

I Có tợng sau đây:

Than cháy không khí tạo thành khí cacbonic Đốt hỗn hợp bột sắt lu huỳnh tạo thành sắt sunfua Cồn bị bay

Níc s«i

Trong lị nung vơi đá vơi ( CaCO3) chuyển thành vơi sống (CaO) khí

cabonic(CO2)

II Hãy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng?

a) Nhóm gồm tợng hoá học là: A 1, 2,

B 2, 3, C 3, 4, D 1, 2,

b) Nhóm gồm đơn chất phi kim là: A Cacbon( than), oxi

B Cacbon( than), lu huúnh, oxi ( không khí) C Lu huỳnh, sắt

D Cacbon( than), lu huỳnh, oxi ( không khí), sắt c) Nhóm gồm hợp chất là:

A Than, khí cacbonic, cồn, sắt sunfua, nớc B Sắt, đá vơi, vơi sống, nớc, khí cacbonic C Lu huỳnh, cồn, sắt, nớc, vơi sống

D Khí cacbonic, cồn, sắt sunfua, đá vôi, vôi sống, nớc

Để thấy mối quan hệ khái niệm học, nắm nội dung khái niệm phân biệt thực tế đời sống

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động 1:

- GV cho HS nhắc lại kiến thức học(Vật thể, chất, nguyên tử, phân tử)

- GV đa sơ đồ câm , học sinh lên bảng điền từ- cụm từ thích hợp vào trống

VËt thĨ (Tự nhiên, nhân tạo)

(Tạo nên từ NTHH)

(Tạo nên từ NTHH) (Tạo nên từ NTHH trở lên)

(Hạt hợp thành (Hạt hợp thành ng tử hay phân tử) phân tư)

* GV nhËn xÐt, bỉ sung vµ tỉng kết khái niệm

- GV t chc cho HS trị chơi chữ để khắc sâu khái niệm học

- GV chia líp theo nhóm, phổ biến luật chơi- cho điểm theo nhóm viẹc trả lời câu hỏi

*Câu 1: (8 chữ cái) Hạt vô nhỏ, trung hoà điện

*Câu 2: ( chữ cái) Gồm nhiều chất trộn lẫn với

*Câu 3: (7 chữ cái) Khối lợng phân tử tập trung hầu hết phần

*Câu4: (8 chữ cái) Hạt cấu tạo nên nguyên tử, mang giá trị điện tích âm

*Câu 5: (6 chữ cái) Hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử, mang giá trị điện tích dơng *Câu6: (8 chữ cái) Chỉ tập trung nguyên tử loại( có số proton hạt nhân)

- Các chữ gồm: Ư,H, Â,N, P, T

Nu hc sinh khơng trả lời đợc có gợi ý - GV tổng kết, nhận xét

Hoạt động 2:

- GV đa 1số tập lên bảng phụ, hơng dẫn HS cách làm

*Bài tập 1: Phân tử hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử hiđro, nặng b»ng nguyªn tư oxi

a, TÝnh NTK cđa X,cho biết tên KHHH nguyên tố X

b, Tính % khối lợng nguyên tố X hợp chất

I.Kiến thức cần nhớ:

1. S đồ mối quan hệ các khái niệm:

- GV đa sơ đồ lên bảng

2 Tæng kết chất, nguyên tử hay phân tử:

* Đáp án:

+ Hàng ngang:

C1: Nguyyên tư C4: Electron

C2: Hỉn hỵp C5: Proton

C3: Hạt nhân C6: Nguyên tố

+ Cột dọc: Phân tử

II LuyÖn tËp:

* BT 1,2 trang 30-31 HS tr¶ lêi

* BT1: Gi¶i:

a, KLNT oxi là: 16 đvC - Gọi hợp chất là: XH4

Ta có: XH4 = 16 đvC

X + 4.1 = 16 ®vC X = 16 -4 = 12 ®vC VËy X lµ Cac bon, kÝ hiƯu: C b, CTHH cđa hợp chất CH4

KLPT CH4 = 12 + 4.1 = 16 ®vC

* BT2:( trang 31)

- GV híng dÉn: a,+ ViÕt CT hỵp chÊt BiÕt NTK cđa oxi → X

b, Biết KLNT C phân tử, tìm % C b, +Từ PTK hợp chất tìm đợc NTK X

+ T×m X

% C = 12

16 100 %=75 %

* BT2:( trang 31) Giải:

a, Gọi CTPT hợp chất là: X2O

Biết H2 = đvC, mà X2O nặng

hơn phân tử Hiđro 31 lần, nên: X2O = 2.31= 62 đvC

b, → X2O = 2.X + 16 = 62 ®vC

X = 62−16

2 =23 dvC

VËy X lµ Natri, kÝ hiƯu: Na

E Củng cố - Dặn dò:

- HS nhc li kiến thức - Phân biệt đơn chất , hp cht

- Ôn tập khái niƯm

- Bµi tËp vỊ nhµ: 4,5 (31- Sgk)

Ngµy : 15 / 09/2011 Tiết 12:

Công thức hoá học

A

.Mơc tiªu:

-Học sinh biết đợc cơng thức hố học dùng để biểu diễn chất gồm ký hiệu hoá học (Đơn chất), 2,3 ký hiệu hoá học (Hợp chất), với số ghi chân ký hiệu hay tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất -Học sinh biết cách ghi cơng thức hố học cho biết ký hiệu hay tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

-Học sinh biết công thức hố học cịn phân tử chất (Trừ đơn chất kim loại) Từ cơng thức hố học xác định nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố phân tử phân tử khối chất

B.Ph ơng pháp :Hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt

C.Ph ơng tiện:-Tranh vẽ mơ hình tợng trng mẫu kim loại đồng, khí oxi, khí hydro, mui n, khớ cacbonic

D.Tiến trình lên lớp:

* Bµi cị:

Thế đơn chất, hợp chất? Cho ví dụ phân tích thành phần? * Bài mới:

Ngời ta đặt ký hiệu hoá học để biểu diễn nguyên tố hoá học Thế cịn chất biểu diễn cách Ta biết chất đợc tạo nên từ nguyên tố hoá học Vậy dùng ký hiệu nguyên tố hoá học viết thành cơng thức hố học để biểu diễn chất Bài học giúp ta biết đợc cách ghi ý nghĩa cơng thức hố học

.Hoạt động1:

-GV treo tranh vẽ mơ hình tợng trng mẫu đồng, khí oxi,khí hydro

-Yêu cầu học sinh nhận xét số nguyên tử có phân tử mẫu đơn chất

?Hạt hợp thành đơn chất gì? Đơn chất đợc tạo nên từ nguyên tố hoá học?

-HS: Hạt hợp thành đơn chất nguyên tử phân tử Đơn chất nguyên tố hoá học tạo nên (Mẫu đơn chất kim loại đồng, Đơn chất oxi)

? Có đơn chất mà hạt hợp thành phân tử khơng?(Phi kim chất khí) -Hãy viết cơng thức hố học đơn chất phi kim

-HS viết công thức chung đơn chất(Au )

Hot ng2:

-GV treo tranh mô hình mẫu nớc, khí cacbonic, muối ăn

-HS phân tích hạt hợp thành chất

-HS suy cách viết cơng thức hố học hợp chất từ cơng thức chung đơn chất

-HS nªu A,B,C,x,y,z biểu diễn gì? -GV lu ý: Chỉ số không ghi -HS viết công thức hoá học mẫu

*GV cho học sinh làm tập bảng phụ.(Phần công thức hoá học hỵp chÊt)

-Đại diện nhóm làm, nhóm khác nhận xét Cách đọc tên

Hoạt động 3:

-GV đặt vấn đề: Các cơng thức hố học cho ta biết

-HS th¶o ln nhãm råi ghi vào giấy trả lời

-GV tổng hợp lại *GV lu ý cách viết : +Ký hiệu: 2Cl Cl2

+ChØ sè: CO2

+HÖ sè: 2H2O, 3H2

I.Cụng thc hoỏ hc ca n cht:

1.Đơn chất kim lo¹i:

Hạt hợp thành nguyên tử: Ký hiệu hố học đợc coi cơng thức hố học Vớ d:Cu, Na, Zn, Fe

2.Đơn chất phi kim:

-Hạt hợp thành nguyên tử : Ký hiêu hoá học công thức hoá học

Ví dụ:C, P, S

-Hạt hợp thành phân tử (Thờng 2): Thêm số chân ký hiệu

Ví dụ:O2, H2, N2

II.Công thức hoá học hợp chất: -Công thức hoá học hợp chấtgồm ký hiệu nhng nguyên tố tạo chất, kèm theo số chân

Tổng quát: A x B ❑y

A ❑x B ❑y C ❑z

VÝ dô: H2O, CO2, NaCl

*L u ý : CaCO3 CO3 nhóm nguyên

tử

(NH)2SO4 SO4là nhóm nguyên tử

III.ý nghĩa công thức hoá học:

*Mỗi công thức hoá học phân tử chất cho biết:

-Nguyên tố tạo chất

-Số nguyên tử nguyên tố phân tử chÊt

-Ph©n tư khèi cđa chÊt

E.Cđng cè - Dặn dò:

-Cho HS lm bi vit sẵn bảng phụ -HS đọc phần ghi nhớ

-Học bài, đọc phần đọc thêm

Ngµy :16 / 09/2011 TiÕt 13:

Hoá trị (Tiết 1) A

.Mục tiêu:

- Học sinh hiểu đợc hoá trị nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử) số biểu khả liên kết nguyên tử (hoặc nhóm nguyên tử) đợc xác định theo hoá trị hiđro đợc chọn làm đơn vị hoá trị oxi đơn vị

- Hiểu vận dụng đợc quy tắc hoá trị hợp chất nguyên tố (quy tắc cho hợp chất có nhóm nguyên tử)

- HS biết cách tính hoá trị nguyên tố hợp chất biết công thức hoá học hợp chất hoá trị nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử)

- Bit cỏch lập cơng thức hố học xác định số cơng thức hố học sai biết hố trị nguyên tố nhóm nguyên tử

B.Ph ơng pháp : Hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt, dng

C Chuẩn bị: Bảng phụ, bảng ký hiệu hoá học nguyên tố, hoá trị

D.Tiến trình lên lớp: * Bài cũ :

1, a Cách ghi cơng thức hố học đơn chất ? Hợp chất nh nào? Cho ví dụ

b Tõ c«ng thøc hoá học hợp chất: NaCl, CaCO3 nêu ý nghiÃ

công thức hoá học?

* Bài míi:

Khi viết cơng thức hố học đơn chất , hợp chất ta phải biết đợc số nguyên tử nguyên tố tạo nên chất Mà số nguyên tử nguyên tố nói lên nguyên tử có khả liên kết với nhau, mà hoá trị biểu thị khả

Hoạt độngcủa thầy trị. Nội dung

1.Hoạt động 1:

* GV đặt vấn đề: Muốn so sánh khả liên kết phải chọn mốc so sánh - GV: Cho biết số p n hạt nhân nguyên tử Hidro?

- HS: Có 1p 1n nên khả liên kết hiđro nhỏ nên chọn làm đơn vị gán cho H hoá trị I

- HS đọc thông tin Sgk

- GV: Một nguyên tử nguyên tố khác liên kết đợc với ngun tử hiđro nói ngun tố có hố trị nhiêu

- HS cho vÝ dô ph©n tÝch: HCl, H2O,

NH3, CH4.Dựa vào đâu để tính hố trị

cđa:Cl,O, N, C

?Với hợp chất khơng có hydro, xác định hố trị nh

- HS đọc thông tin sgk

- HS ph©n tÝch vÝ dơ: K2O, BaO, SO2

?Xác định hố trị nhóm ngun tử nh

VÝ dô: HNO3, H2SO4, H3PO4, H2O

(HOH)

- GV hớng dẫn HS tra bảng hoá trị - HS làm tâp 2(sgk)

(KH: K có hoá trị I

I.Hoỏ tr mt nguyờn t đ ợc xác định nh nào?

* Cách xác định :

+ Quy ớc : Gán cho H hoá trị I , chọn làm đơn vị

+ Một nguyên tử nguyên tố khác liên kết với ngun tử Hiđro nói ngun tố có hố trị nhiêu

VÝ du : HCl : Cl hoá trị I H2O : O II

NH3 : N III

CH4 : C IV

+Dựa vào khả liên kết nguyên tố khác với O.(Hoá trị oxi đơn vị , Oxi có hố trị II)

VÝ dơ: K2O: K có hoá trị I

BaO: Ba II SO2: S IV

-Hoá trị nhóm nguyên tử:

Ví dụ: HNO3: NO3có hoá trị I

Vì :Liên kết với nguyên tử H H2SO4: SO4 có hoá trị II

HOH : OH I H3PO4: PO4 III

H2S:S II

FeO: Fe III Ag2O: Ag I

SiO2: Si …… IV)

- HS đọc phần kết luận(SGK) - Lu ý: Nguyên tố có nhiều hoá trị

2.Hoạt động 2:

- GV phân tích ví dụ dẫn dắt: Đặt dấu bằng: H2O: 2.I = 1.II

SO2: 1.IV = 2.II

- Rút công thức tổng quát - HS đọc quy tắc

- GV ph©n tichs vÝ dơ vỊ nhãm nguyªn tư: H2CO3: 2.I = 1.II

Ca(OH)2: 1.II = 2.I

3.Hoạt động 3:

- GV híng dÉn HS lµm bµi tËp (sgk) FeSO4: 1.a = 1.II® a = II

nguyªn tè bÊt kú * KÕt luËn: (Sgk)

II Quy tắc hoá trị: 1.Quy tắc:

*CTTQ: AxBy đ ax = by

*Quy tắc: (sgk) x,y,a,b số nguyªn

-Quy tắc cho B nhúm nguyờn t

2.Vận dụng:

a.Tính hoá trị cđa mét nguyªn tè:

ZnCl2: 1.a= 2.I ® a= II

AlCl3: 1.a= 3.I ® a = III

CuCl2: 1.a = 2.I ® a= II

E Củng cố - Dặn dò:

- HS đọc phần ghi nhớ

- GV cho số ví dụ để HS vào quy tắc hoá trị nhận xét cách viết hay sai: NaSO4, KO2, CO2

- HS häc bµi, ghi nhớ cách tính hoá trị

- Bµi tËp vỊ nhµ: 3,6,7 (sgk – trang 38)

Ngµy : 18 / 09/2011 Tiết 14:

hoá trị ( Tiết 2) A

.Mơc tiªu:

- Học sinh hiểu đợc hố trị , cách tính hố trị , quy tắc hoá trị

- Biết cách vận dụng tính hoá trị nguyên tố hợp chất biết công thức hoá học hoá trị nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử)

- Xác định đợc cơng thức hố học hay sai, biết cách lập cơng thức hố học B.Ph ơng pháp : Hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt, dng

C.Chuẩn bị: - Bảng phụ, bảng ký hiệu hoá học nguyên tố, hoá trị - Một số tập lập CTHH

D.Tiến trình lên lớp: * Bài cũ :

1, a Cách xác định hoá trị nguyên tố nh nào? Cho ví dụ?

b Hãy xác định hoá trị nguyên tố hợp chất: CaO, Al2O3, FeO,

P2O5

* Bài mới: Khi viết hoá trị nguyên tố ta vận dụng trờng hợp nµo VËn dơng nh thÕ nµo?

Hoạt động thầy trò. Nội dung.

Hoạt động 1:

- HS viÕt c«ng thøc tỉng qu¸t

- HS vận dụng cơng thức tổng qt gii: a.x= b.y

- Tơng tự: Tính hoá trị nguyên tố hợp chất sau: FeCl2, MgCl2, CaCO3,

I.Tính hoá trị nguyên tố:

* Ví dụ: Tính hoá trị Al hợp chất sau: AlCl3 (Cl có hoá trị

I)

Na2CO3, P2O5

- GV hớng dẫn HS làm tập 1,2, HS dựa vào Cl để tính hố trị ngun tố hợp chất 3, 4,

- HS rót nhận xét áp dụng quy tắc làm tập

- Xác định hoá trị nguyên tố hợp chất sau: K2S, MgS, Cr2S3

Hoạt động 2:

- GV cho HS lµm bµi tËp ë Sgk (VÝ dơ 1) - GV híng dÉn HS chuyển công thức tổng quát thành dạng tỷ lệ:

a.x = b.y ® x

y=

b a

(x, y số nguyên đơn giản nhất)

- GV híng dÉn HS c¸ch tÝnh x,y dùa vµo BSCNN

- GV híng dÉn lËp công thức hoá học ví dụ

* u ýL : Nhóm ngun tử cơng thức bỏ dấu ngoặc đơn

* HS đọc đề

P (III) vµ H C (IV) vµ S (II) Fe (III) O

- Gọi HS lên bảng lµm bµi tËp - HS tiÕp tơc lµm bµi tËp (phần 2) *Bài tập 10.7 (Sbt)

Lập công thức hoá học hợp chất tạo nguyên tố nhóm nguyên tử sau:

Ba nhãm OH Cu NO3

Al NO3

Na PO4

Ca CO3

Mg Cl

FeCl : a = II MgCl 2: a = II

CaCO3 : a = II (CO3 = II)

Na2SO3 : a = I

P2O5 :2.a = 5.II ®a = V

* NhËn xÐt:

a.x = b.y = BSCNN

II.LËp công thức hoá học của hợp chất theo hoá trị:

* VD1: CTTQ: SxOy

Theo quy t¾c: x VI = y II = x

y=

II III=

1

VËy : x = 1; y = CTHH: SO3

* VD2 : Na ❑x (SO4)y

x

y=

II

I =

2

CTHH : Na2SO4

* Bµi lun tËp 5:

PxHy : PH3

CxSy : x

y=

II IV=

1

2→ CS2

FexOy: x

y=

II III=

2

3 Fe2O3

* Công thức hoá học nh sau:

Ba(OH)2

CuNO3

Al(NO)3

Na3PO4

CaCO3

MgCl2

E Củng cố - Dặn dò: - Làm tập lớp

- Học sinh đọc phần ghi nhớ

- GV nhấn mạnh giải thích thêm nguyên tố có nhiều hoá trị nh: Fe, C, N

- Häc bµi, vËn dơng lµm bµi tËp Sgk

- Bµi tËp vỊ nhµ: 7,8 (Sgk), 10.8 (SBT - Trang 13)

Ngµy : 22 / 09/2011 TiÕt 15:

Bµi lun tËp 2

A

.Mơc tiªu:

- Học sinh hiểu đợc cách ghi ý nghĩa cơng thức hố học, khái niệm hoá trị, quy tắc hoá trị

- Rèn kỹ năng: Tính hố trịngun tố, biết sai, nh lập đợc cơng thức hố học hợp chất biết hoá trị

B.Ph ơng pháp : Hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt, vận dụng

C.Chuẩn bị : + GV : Hệ thông câu hỏi chơng Bảng phụ

+ HS : Ôn tập CTHH, ý nghĩa CTHH, quy tắc hoá trị, lập CTHH D.Tiến trình lên lớp:

* Bµi cị :

Hoá trị nguyên tố Ca, Al, Mg, Fe tơng ứng II, III Nhóm cơng thức viết là:

A CaO, Al2O3, Mg2O, Fe2O3

B Ca2O, Al2O3, Mg2O, Fe2O3

C CaO, Al4O6, MgO, Fe2O3

D CaO, Al2O3, MgO, Fe2O3

* Bµi míi:

Khi viết hoá trị nguyên tố ta vận dụng trờng hợp Vận dụng nh việc giải tập

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động 1:

- HS nhắc lại kiến thức cần nhớ cơng thức hố học đơn chất v hp cht

? HS nhắc lại khái niệm hoá trị

- GV khai triển công thức tổng quát hoá trị

? Biểu thức quy tắc hoá trị

- GV đa VD, hớng dẫn HS cách làm

- GV hớng dẫn HS cách lập công thức hoá học biết hoá trị

- HS: Lập công thức hoá học của: + S (IV) vµ O

+ Al (III) vµ Cl (I) + Al (III) vµ SO4 (II)

Hoạt động 2:

* GV đa số tập vận dụng kiến thức ó hc

+ BT1: Một hợp chất phân tử gåm

nguyªn tư nguyªn tè X liªn kÕt với nguyên tử O có PTK 160 đvC X nguyên tố sau

a Ca b Fe c Cu d

I Các kiến thức cần nhớ: 1 Công thức hoá học:

* Đơn chất: A (KL vài PK)

Ax(Phần lớn ®/c phi kim, x =

2)

* Hỵp chất: AxBy, AxByCz

Mỗi công thức hoá học phân tử chất (trừ đ/c A)

2 Hoá trị:

* Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyên tư hay nhãm nguyªn tư - A, B : nguyªn tư , nhãm n tư - x, y : hoá trị A, B đ x a = y b

a Tính hoá trị cha biÕt:

VD: PH3 , FeO , Al(OH)3 , Fe2(SO4)3

* PH3: Gọi a hoá trị P

PH3 đ a = a =

3

1 =III

* Fe2(SO4)3 : Gäi a lµ hoá trị Fe

Fe2(SO4)3 đ a=

3 II

2 =III

* VD khác : Tơng tự b Lập công thức hoá học:

* Lu ý: - Khi a = b đ x = ; y = - Khi a b đ x = b ; y = a đ a, b, x, y số nguyên n gin nht

Lập công thức hoá học: SO2 ; AlCl3 ; Fe2(SO4)3

II VËn dông:

Ba

+ BT2: BiÕt P(V) h·y chän CTHH phï

hỵp víi quy tắc hoá trị số công thức cho sau ®©y

a P4O4 b P4O10 c P2O5 d

P2O3

+ BT3: Cho biết CTHH hợp chất

nguyên tố X với O hợp chất nguyên tố Y víi H nh sau: XO , YH3

- H·y chän CTHH phï hỵp cho hỵp chÊt cđa X víi Y số CT cho sau đây:

a XY3 b X3Y c X2Y3 d X3Y2

e XY

+ BT4: TÝnh PTK cđa c¸c chÊt sau:

Li2O, KNO3 (BiÕt Li=7,O =

16,K=39,N =14

+ BT5: Biết số proton nguyên

tè :

C lµ 6, Na lµ 11

Cho biÕt sè e nguyªn tư, sè líp e số e lớp nguyên tö?

X = 160−48

2 =56

X = 56 đvC Vậy X Fe đ Phơng án : d.

2) PxVO

IIy ® x V = y II

x

y=

II

V=

2

x = 2; y = đ Phơng án : c

3) Xa

OII ® a=1 II

1 =II ® X h.trị II

YaHI3 đ a=3 I

1 =III đY h trị III

Vậy CTHH X Y : X3Y2

đ Phơng án : d

4) Li2O = + 16 = 25 ®vC

KNO3 = 39 + 14 + 16 = 101 đvC

5) - Nguyên tố C cã : e nguyªn tư, líp e vµ e líp ngoµi cïng

- Nguyªn tè Na cã : 11 e nguyªn tư, líp e vµ e líp ngoµi cïng E Củng cố - Dặn dò:

- Cách làm tập: Lập công thức hoá học, tính hoá trị nguyên tố cha biết

- Học thuộc hoá trị nguyên tố có bảng Sgk.(Bảng trang 42) - Bài tập vỊ nhµ: 2, 3, (Sgk)

Ngµy : 28 / 09/2011 TiÕt 16

bµi kiÓm tra sè 1

A Ma trận đề

Néi dung kiÕn thøc

Mức độ kiến thức

Tỉng

NhËn biÕt Th«ng hiĨu VËn dơng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Phản ứng hoá học 1

Hãa trÞ 3

CT vµ LËp CT

HH

ViÕt PTHH 0,5 0,5

Nguyªn tè –

Nguyªn tử 2

B Đề bài: C Đáp án

Câu :

a , Tính hoá trị nguyên tố: Mg, P , Al hỵp chÊt MgO ; P2O5 Al2O3 ;

b, TÝnh hóa trị nhóm nguyên tử hợp chÊt sau :

H2SO4 ; H3PO4

Ca(OH)2 ( biÕt Ca hãa trÞ II )

1, Hóa trị nguyên tố : (6 ý 0,5 =3 ®iĨm )

+ MgO : a = II /1 = II => Mg cã hãa trÞ II + P2O5 : a = II /2 = V => P => V

+ Al2O3: a = II /2 = III => Al => III

+ H2SO4 : b = I / = II => SO4 => II + H3PO4 : b = I / = III => PO4 => III + Ca(OH)2 : b = II /2 = I => OH => I

những hợp chất có nguyên tố sau : a S (IV) O b N (III) vµ H

c , Cu (II) vµ SO4 (II) d , Al(III) vµ SO4 (II)

bíc ( CT ® = 4®) a CTHH cđa SO2 :

b1: CTHH chung hợp chất SxOy

b2: Theo quy t¾c: x.IV= y.II

b3: TØ lƯ: x/y = II/IV = 1/2 Suy ra: x = 1, y

=

b4: VËy CTHH cđa hỵp chất : SO2

* CTHH Các câu b , c , d TÝnh t¬ng tù

Câu 3 : Hình sơ đồ cấu taọ nguyên tử nguyên tố Nat ri Hãy cho biết :

a, Sè P ? b, Sè e ?

c, Sè líp e ? d, Sè e líp ngoµi cïng

4, ý 0,25 ®iÓm = ®iÓm a, P =11 b, e = 11

c , Sè líp e lµ

d , Líp ngoµi cïng có 1e

Câu 4 : viết công thức hoá học hợp chất sau tính phân tử khối chất

a, axit clohiđric phân tử gồm có nguyên tử hiđro liên kết với nguyên tử clo

b, Magiê phôtphat phân tử gồm có 3nguyên tử magie liên kết với 2nhóm phôtphat(PO4)

( BiÕt H= ; Cl = 35,5 ; O = 16 ; P = 31 ; Mg = 24 )

5 , Cơng thức hố học hợp chất phân tử khối chất ( Viết CT tính đợc PTK = điểm )

a , HCl = + 35,5 = 36,5 ®vc

b , Mg3(PO4)2 = 24 + 2.(31 + 16 ) = 262 ®vc

D Nhận xét - Đánh giá

Ngày : 01 / 10/2011 Chơng II : Phản ứng hoá häc.

Tiết 17: Sự biến đổi chất

A

.Mơc tiªu:

- Học sinh phân biệt đợc tợng vật lý tợng hoá học - Sự khác chất tợng

- Phân biệt đợc tợng thực tế

C.Chuẩn bị: + GV: - Hoá chất: Bột Fe, S, nam châm, đờng trắng

- Dụng cụ : Đèn cồn, ống ngiệm, giá, đũa thuỷ tinh, đờng, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ

D.Tiến trình lên lớp:

I ổ n định:

II.Bài cũ : 1 HS đọc hoá trị 10 nguyên tố theo yêu cầu GV III Bài mới:

* Đặt vấn đề: Chúng ta học chất, phân loại chất, chơng ta tiếp tục nghiên cứu chất có biến đổi nh nào?

* TriĨn khai bµi:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

*GV hớng dẫn HS quan sát hình 2.1Sgk ? Hình vẽ núi lờn iu gỡ

- HS quan sát mô tả tợng

? Lm th no nớc lỏng thành nớc đá ? Làm để nớc lỏng thành nớc ? tợng có biến đổi chất khơng

2 Hoạt động 2:

* GV lµm thÝ nghiƯm pha lo·ng đun dung dịch muối ăn

? tợng có sinh chất không

- HS nhận xét: Khi cô cạn dung dịch muối ăn thu đợc hạt muối ăn có vị mặn ? Qua tợng trên, em có nhận xét ? Chất có bị biến đổi khơng

- HS: Chất bị biến đổi trạng thái mà không bị biến đổi chất(Vẫn giữ nguyên chất ban đầu)

đ GV kết luận: Sự biến đổi chất nh thuộc loại tợng vật lí

? H·y cho vài ví dụ tợng vật lý (VÝ dơ:Thủ tinh nung nãng bÞ n cong)

? Vậy tợng vật lí 3.Hoạt động 3:

* ThÝ nghiÖm 1: GV cho HS quan sát màu sắc S Fe, nhận xét

Sau GV trộn lợng bột Fe bột S vừa đủ (HS quan sát màu, n.xét) Chia làm phần:

+ PhÇn1: HS dïng nam châm hút nhận xét

? C s no để tách riêng Fe khỏi hỗn hợp

+ Phần 2: GV làm thí nghiệm: Nung hỗn hợp bột Fe, S

? HS quan sát, nhận xét thay đổi màu sắc hỗn hợp

? GV đa nam châm tới phần SP HS nh xét

? So sánh chất tạo thành so với chất ban ®Çu

? TN có sinh chất khơng 4 Hoạt động 4:

* ThÝ nghiƯm 2:

- GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm: Lấy đờng vào ống nghiệm:

I HiÖn t îng vËt lý : 1 HiÖn t îng 1:

Nớc đá đ Nớc lỏng đ Hơi nớc (R) (L) (H)

2 Hiện t ợng 2:

Muối ăn +H

2O D.dịch muối t0

M.ăn

(R) (L) (R)

*KÕt ln: Níc vµ mi ăn giữ nguyên chất ban đầu Gọi tợng vật lý

* Định nghĩa: Sgk.

II Hiện t ợng hoá học : * Thí ngiệm 1:

* Trộn hhỗn hợp bột Fe S Chia làm phần:

+ Phần 1:

Dùng nam châm hút: Sắt bị hút giữ nguyên hỗn hợp (Có Fe S)

+ Phần 2:

Đun hỗn hợp bột Fe, S: Tạo thành chất không bị nam châm hút Đó FeS (Sắt II sunfua)

* ThÝ nghiÖm 2:

+ ống 1: Để nguyên (Dùng để so sánh) + ống 2: Đun nóng

? Rót nhËn xét tợng xảy ống nghiệm

- HS: Đờng chuyển thành màu đen có giọt nớc động thành ống nghiệm ? Em có nhận xét tợng ? TN có sinh chất khơng ? TN có sinh chất khơng * GV thơng báo: Sự biến đổi chất TN thuộc loại tợng hoá học

? VËy em h·y cho biết tợng hoá học gì?

? Dấu hiệu để phân biệt HTHH HTVL gỡ

+ ống nghiệm 2: Đun nóng

đ Đờng chuyển thành màu đen, xuất giọt nớc thành ống nghiệm

* Nhận xét: Đờng bị phân huỷ thành than nớc

* Kt lun:ng, sắt, lu huỳnh biến đổi thành chất khác nên gi l hin tng hoỏ hc

* Định nghĩa: Sgk.

* DÊu hiƯu ph©n biƯt: Cã chÊt míi sinh hay kh«ng

IV Củng cố: Hiện tợng hố học ? Hiện tơng vật lý ? Cho ví dụ tợng giải thích?

Ngµy : 06 / 10/2011 TiÕt 18:

Ph¶n øng hoá học (Tiết 1) A

.Mục tiêu:

- Học sinh hiểu đợc phản ứng hoá học làquá trình biến đổi chất thành chất khác: Chất phản ứng(Chất tham gia) chất ban đầu bị biến đổi phản ứng sản phẩm chất đợc tạo

- Bản chất phản ứng trình thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

- HS biết đợc phản ứng xảy chất tác dụng tiếp xúc với nhau: Có trờng hợp cần đun nóng, có mặt chất xúc tác (Là chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh giữ nguyên không biến đổi)

B.Ph ơng pháp : Đàm thoại, dẫn dắt,quan sát tợng rút kết luận

C.Ph ơng tiện: Bảng phụ

D.Tiến trình lên lớp:

I ổ n định: II Bài cũ :

1 Sự khác chất tợng vật lý hoá học? Cho ví dụ phân tích?

III Bài mới:

* Đặt vấn đề: Chất biến đổi thành chất khác Sự biến đổi nh nào, có thay đổi gì, xảy đợc gọi gì, nhận biết nh

* TriĨn khai bµi:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

- Từ thí nghiệm xét trớc HS nhớ lại trả lời

? Fe vµ S có tác dụng với không Sinh chất nµo

-GV:Q trình biến đổi xãy PƯHH

- GV hớng dẫn HS cách viết cách đọc, xác định đợc chất phản ứng sản phẩm

? Khi nung đờng cháy thành than n-ớc , chất chất tham gia, chất chất tạo thành (hay sản phẩm)

- GV đa tập 3(50) lên bảng Yêu cầu HS lên bảng làm

? Trong PƯ chất phản ứng chất

I Định nghĩa:

* Quỏ trình biến đổi chất thành chất khác gọi l PHH.

* Tên chất phản ứng đ Tên sản phẩm

( Chất tham gia) ( Chất sinh ra) VD: Phơng trình chữ:

Lu huỳnh + sắt đ Sắt (II) sunfua

Đờng đ Than + Níc

* Bµi tËp 3:

sinh chất

* GV thông báo: Trong trình phản ứng, lợng chất phản ứng giảm dần, lợng chất sản phẩm tăng dần

2 Hoạt động 2:

* GV đặt vấn đề nh phần đầu II

- GV cho HS quan sát hình 2.5 (ở bảng phụ) trả lời câu hỏi HÃy cho biết: ? Trớc phản ứng (hình a) có phân tử Các nguyên tử liên kết với

? Trong phản ứng (hình b) nguyên tử liên kết với So sánh số nguyên tử H O p/ (b) tríc p/ (a )

(ChÊt tham gia) (ChÊt sinh ra)

II DiƠn biÕn cđa ph¶n øng ho¸ häc:

* Kết luận: “Trong PƯHH có liên kết nguyên tử thay đổi làm phân tử biến đổi thành phân tử khác”

IV Cñng cè:

- HS đọc phần ghi nhớ

- GV hớng dẫn HS đọc đọc thêm

- HS trả lời: Phản ứng hoá học gi? Cho VD minh ho¹

Hãy cho biết trình biến đổi sau, tuợng tợng vật lý, tợng hoá học Viết PT chữ PTPƯ

a, §èt cån ( rợu etylic) không khí tạo khí cacbonic nớc b, Biến gỗ thành giấy, bàn ghế

c, Đốt bột nhơm khơng khí, tạo nhơm oxit d, Điện phân nớc ta thu đợc khí H2 khớ O2

V Dặn dò:

- Häc bµi

- Bµi tËp vỊ nhµ: 2, 5, (Sgk)

*

* *

Ngµy : 08 / 10/2011

Tiết 19: Phản ứng hoá học ( Tiết 2)

A

.Mơc tiªu:

- Sau học sinh hiểu đợc chất phản ứng hoá học, thay đổi liên kết, tiếp xúc chất làm phân tử chất biến đổi thành phân tử chất khác

- Từ học sinh rút cách nhận biết phản ứng hoá học,dựa vào dấu hiệu chất tạo thành có tính chất khác tính chất chất ban đầu

- Biết đợc nhiệt ánh sáng dấu hiệu phản ứng hoá học B.Ph ơng pháp : Đàm thoại, liên hệ, kết luận

+ GV: - Ho¸ chÊt: HCl, Zn, Fe, CuSO4 , BaCl2, H2SO4

- Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút, giá gỗ, kẹp gỗ

D.Tiến trình lên lớp :

I ổ n định: II Bài c :

1 Phản ứng hoá học gì? Cho ví dụ? HS làm tập (Sgk- 50)

III Bµi míi:

* Đặt vấn đề: Tiết trớc ta nghiên cứu phản ứng hố học Muốn biết phản ứng hố học xảy nh nào, dấu hiệu giúp ta nhận biết có PƯHH xãy ta tiếp tục nghiên cứu

* TriĨn khai bµi:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt ng 2:

* GV làm thí nghiệm hình 2.6 Sgk + TN: Cho 1ml dung dịch HCl vào ống nghiệm có chứa sẵn vài mÃnh kẽm ? HS quan sát nêu tợng

- HS: Có bät khÝ xt hiƯn, m·nh Zn tan dÇn

? TN muốn PƯHH xÃy cần phải có ®iỊu kiƯn g×

- GV: NÕu diƯn tÝch tiÕp xúc lớn phản ứng xảy nhanh

* GVđặt vấn đề: Nếu để P, C S khơng khí chất có tự bốc cháy không

+ TN: Cho P đỏ vào muôi sắt đốt lữa đèn cồn

? HS quan sát nhận xét

? Vy ta cn phải làm để PƯ x

- GV: Có số phản ứng khơng cần đến nhiệt độ VD: Phả ứng Zn HCl * GV đặt vấn đề: Nhân dân ta thờng hay nấu rợu, q trình chuyển hố từ tinh bột sang rợu cần có điều kiện gì?

- HS: Cã men rơụ làm chất xúc tác ? Chất xúc tác có tác dụng

- HS: Kích thích cho phản øng x·y nhanh h¬n

- GV dÉn VD ë Sgk

? Vậy PƯHH xãy - GVhớng dẫn HS làm tập (Sgk) 2 Hoạt động 2:

- GV nhắc lại thí nghiệm tiến hành tiết 18

* GV híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm: + Cho đinh Fe (hoặc Zn) vào dung dịch CuSO4

+ Cho dd BaCl2 t/d víi dd H2SO4

- HS làm thí nghiệm quan sát t-ợng xảy

? Biết đợc PƯHH xãy nhờ vào dấu hiệu

- HS: Cã chÊt míi t¹o

- GV: Ta biết đợc nhờ vào trạng thái nh :

+ Cã chÊt khÝ bay (Cho Zn t/d víi

III Khi nµo phản ứng hoá học xảy ra?

- Các chất phản ứng tiếp xúc với

- Cần đun nóng đến nhiệt độ (tuỳ PƯ cụ thể)

- Mét sè ph¶n ứng cần có mặt chất xúc tác

*Kt lun: Phản ứng hoá học xảy chất tiếp xúc với nhau, cung cấp nhiệt độ chất xúc tác

IV Làm để nhận biết đ ợc có phản ứng hố học xảy ra?

* DÊu hiƯu nhËn biÕt: Cã chÊt míi t¹o - Màu sắc

HCl) + Tạo thành chất rắn không tan nh BaSO4 + Sù ph¸t s¸ng (P, ga, nÕn

ch¸y)

+ Màu sắc biến đổi ( Fe t/d với CuSO4)

- Sự toả nhiệt, phát sáng

IV Cịng cè:

Khi PƯHH xãy ra? Dựa vào dấu hiệu để nhận biết có chất xuất hiện?

Nhỏ vài gọt dung dịch HCl vào cục đá vôi ( thành phần Canxi cacbonat)

ta thÊy cã xt hiƯn bät khÝ nỉi lªn

a, Dấu hiệu cho ta thấy có PƯHH x·y ra?

b, ViÕt PT ch÷ cđa phản ứng, biết sản phẩm chất: Can xi clỏua, nứoc Cacbon đioxit

V Dặn dò:

- Học

- c phn đọc thêm - Bài tập: 1, 4, Sgk

*

Ngµy : 15 / 10/2011

TiÕt20 : Bµi thùc hµnh 3

Dấu hiệu tợng phản ứng hoá häc

A

.Mơc tiªu:

- Học sinh phân biệt đợc tợng vật lý với tợng hoá học - Nhận biết đợc dấu hiệu phản ứng hoá học xảy

- Rèn luyện kỹ sử dụng dụng cụ, hoá chất B.Ph ơng pháp :

-Thực hành, quan sát, nhËn xÐt

C.Chuẩn bị: Dụng cụ, hoá chất đủ cho nhóm thực hành

+ GV: - Ho¸ chÊt: KMnO4, dd Na2SO4, dd Ca(OH)2

- Dơng cơ: èng nghiƯm, èng hót, cèc tt, kĐp gỗ, đén cồn D.Tiến trình lên lớp:

I ổ n định: II Bài cũ :

1 Phân biệt tợng vật lý tợng hố học? Cho ví dụ? Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra?

III Bµi míi:

*Đặt vấn đề:Trong thực hành giúp ta phân biệt đợc tợngvật lý t-ợng hoá học, dấu hiệu có phản ứng hố học xảy

* TriĨn khai bµi:

Hoạt động thầy trị Nội dung

1 Hoạt động 1 :

- GV nêu tiến trình thực hành

- GV hớng dẫn HS làm thực hành báo cáo kết qu¶ thÝ nghiƯm

* GV hớng dẫn làm thí nghiệm 1(Sgk) Lấy lợng thuốc tím, chia phần: + Phần I: Bỏ vào nớc, lắc cho tan + Phần II: Bỏ vào ống nghiệm, đun nóng Để nguội, đổ nớc vào, lắc cho tan - GV làm mẫu: Hồ tan thuốc tím đun thuốc tím

- GV ghi kết lên bảng Sau cho HS làm thí nghiệm

? Màu sắc dd ống nghiệm ? HS phân biệt đợc trình: Hiện t-ợng vật lý tt-ợng hố học

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

1.ThÝ nghiƯm 1: Hoà tan đun nóng kali pemanganat (thuốc tím)

-Hớng dẫn HS viết phơng trình chữ

2.Hot ng 2:

*GV hớng dẫnHS làm thÝ nghiƯm 2(Sgk)

a Dïng èng tt thỉi h¬i thở vào: + ống 1:Đựng H2O

+ ống 2: Đựng nớc vôi - HS quan sát nhận xét

? Trong thở có khí Khi thổi vào ống có tợng

- GV hớng dẫn HS viết phơng trình chữ *GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm 3(Sgk)

b Đổ dung dịch Natri cacbonat vào: + ống 1: Đựng nớc

+ ống 2: Đựng nớc vôi ? HS nêu dấu hiệu PƯHH

- GV hớng dẫn HS viết phơng trình chữ - GV giới thiệu chất tham gia phản ứng chất tạo thành sau phản ứng

* GV yêu cầu HS viết tờng tr×nh

Kali pemanganat ⃗t0 Kali pecmanganat

+ Mangan đioxit + oxi 2.Thí nghiệm 2: Thực phản øng víi canxi hi®roxit.

* NhËn xÐt:

- ống 1:Không có tợng

- ng 2: Có PƯHH xãy Nớc vơi bị đục (Cú cht rn to thnh)

- Phơng trình chữ:

Cacbon ®ioxit + Canxi hi®roxit →

Canxi cacbonat + N-íc

* NhËn xÐt:

+ ống 1: Không có tợng

+ ống 2: Có phản ứng hoá học xảy Có chất rắn không tan nớc

- phơng trình chữ:

Natri cacbonat + Canxi hi®roxit →

Canxi cacbonat + Natri hiđroxit

II Bản t ờng trình:

- Học sinh viết nộp tờng trình

IV Cñng cè:

- GV hớng dẫn HS làm tờng trình thực hành - Cho nhóm HS làm vệ sinh phòng thực hành V Dặn dò:

- V nh ôn tập kiến thức học trơc: Nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, hoá trị, phản ứng hoá học, dấu hiệu để phản ứng hoỏ hc xy

- Đọc : Định luật bảo toàn khối lợng

*

* *

Ngµy : 18 / 10/2011

Tiết 21: Định luật bảo toàn khối lơng

A

.Mơc tiªu:

- Học sinh hiểu đợc định luật, biết giải thích dựa vào bảo tồn khối lợng nguyên tử phản ứng hoá học

- Học sinh vận dụng định luật, tính đợc khối lợng chất biết khối lợng chất khác phản ứng

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết phơng trình chữ cho học sinh B.Ph ơng pháp : Quan sát, mô tả, kết luận

C.Chuẩn bị:

+ GV: - Tranh vÏ 2.5 (Sgk- tr 48)

- B¶ng phơ ghi tập D.Tiến trình lên lớp:

I ổ n định:

II Bµi cị :

Khi PƯHH xảy ra? Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra? Cho ví dụ?

III Bµi míi:

* Đặt vấn đề:Trong phản ứng tổng khối lợng chất tham gia phản ứng chất tạo thành sau phản ứng đợc bảo tồn hay khơng?

* TriĨn khai bµi:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1

Hoạt động 1 :

- GV giới thiệu nhà bác học

Lụmụnụxụp (Nga) v Lavoadie (Pháp) * GV làm thí nghiệm hình 2.7 (Sgk) + Đặt đĩa cân A cốc (1) (2) có chứa dung dịch BaCl2 Na2SO4

+ Đặt cân lên đĩa B cho cân thăng bng

- Gọi 1-2 HS lên quan sát vị trí kim cân ( Kim cân vị trí thăng b»ng)

- Sau GV đổ cốc vào cốc 2, lắc cho dung dịch trộn vào lẫn

? HS quan sát tợng Nhận xét vị trí kim cân

( Có chất rắn màu trắng xuất - ĐÃ có PƯHH xÃy Kim cân vị trí thăng bằng)

? Trớc sau làm thí nghiệm, kim cân giữ nguyên vị trí Có thể suy điều

- GV thơng báo: Đây ý nội dung định luật bảo toàn khối l-ợng

- GV giới thiệu nhà bác học

Lụmụnụxụp (Nga) Lavoadie (Pháp) 2.Hoạt động2:

? HS nhắc lại nội dung định luật (1-2 HS)

? GV yêu cầu HS lên bảng viết phơng trình chữ ph¶n øng

- GV hớng dẫn HS: Có thể dùng CTHH chất để viết thành PƯHH

? Trong PƯHH trên, theo em chất phản ứng hoá học

- HS trả lời

- GV bổ sung: Trong phản ứng hoá học: diễn thay đổi liên kết nguyên tử, số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên khối lợng nguyên tử không đổi Vì tổng khối lợng chất đợc bảo toàn, làm cho phân tử chất biến đổi thành phân tử chất khác

3.Hoạt động 3:

1.ThÝ nghiƯm :

(Sgk)

* KÕt ln: Tỉng khèi lợng chất tham gia phản ứng tổng khối lợng chất tạo thành sau phản ứng

2 Định luật :

* Trong PƯHH, tổng khối lợng các chất sản phẩm tổng khối lợng của chất tham gia phản ứng.

- Phơng trình phản ứng:

Bari clorua + Natri sunfat ® Bari sunfat + Natri clorua BaCl2 + Na2SO4 ® 2NaCl + BaSO4¯

(A) (B) (C) (D)

* ĐVĐ: Để áp dụng giải tốn, ta viết nội dung định luật thành cơng thức nh nào?

- GV: Giả sử có PƯ A B tạo C D công thức khối lợng đợc viết nh nào?

- GV: Dùng ký hiệu khối lợng chất m

? HS viết tổng quát

? Từ phơng trình chữ PƯHH trên, áp dụng viết công thức khối lợng PƯ

- HS lên bảng viết

- GV gii thớch: Từ CT này, biết KL chất ta tính đợc KL chất cịn lại

*Bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 3,1g Photpho (P) khơng khí, ta thu đợc 7,1 g hợp chất Điphotpho pentaoxit (P2O5)

a Viết PT chữ phản ứng b Tính khối lợng oxi phản ứng - HS áp dụng định luật để giải tập

*Bài tập 2: Nung CaCO3 thu đợc 112 kg

v«i sèng (CaO) vµ 88 kg khÝ cacbonic (CO2)

a.ViÕt phơng trình chữ PƯ

b.Tớnh lng ca Caxi cacbonat PƯ

* Tỉng qu¸t:

mA + mB = mC + mD

mBaCl2+mNa2 SO4

=mBa¸O

4+mNaCl

* VD1:

a.Phơng trình chữ:

Photpho + Oxi ⃗t0 §iphtpho pentaoxit.

b Theo §LBTKL ta cã: mO+mP=mP2O5

3,1+mO2=mP2O5 3,1+mO2=7,1

→ mO2=7,1−3,1=4(gam)

* VD2: HS lµm bµi tËp vµo vë

IV.Củng cố: - HS đọc phần ghi nhớ - Nêu định lật giải thích * BT1: Lu huỳnh cháy theo sơ đồ phản ứng sau:

Lu huúnh + Khí oxi đ Khí sunfurơ

Nu có 48g lu huỳnh cháy thu đợc 96g khí sunfurơ khối lợng oxi phản ứng là:

A 40g B 44g C 48g D 52g E Không xác định đợc

* BT2: Cho 11,2g Fe t¸c dơng víi dung dịch axit clhiđric HCl tạo 25,4g sắt

(II)

clorua FeCl2 0,4g khí hiđro H2

Khối lợng axit clohđric HCl dùng là:

A 14,7g B 15g C 14,6g D 26g V Dặn dò:

- Häc bµi

- Lµm bµi tËp: 1,2,3 (Tr 54 - Sgk)

*

Ngµy : 22 / 10/2011

Tiết 22: phơng trình hoá học

A

.Mục tiêu:

-Hc sinh hiểu đợc phơng trình hố học dùng để biểu diễn phản ứng hố học, gồm cơng thức hố học chất phản ứng sản phẩm với cỏc h s thớch hp

-Biết cách lập phơng trình hoá học biết chất phản ứng sản phẩm giới hạn phản ứng thông thờng

-Tiếp tục rèn kỹ viết phơng trình hoá học B.Ph ơng pháp :

-Đàm thoại, gợi mở, kết luận, quan sát tranh, giải thích

C.Ph ¬ng tiƯn:

-Tranh vÏ 2.5 (sgk- tr 48) B¶ng phụ

D.Tiến trình lên lớp:

1.n định: 2.Bài cũ:

a.Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng chất? Viết biểu thức tổng quát b.2 HS làm tập 2,3 (sgk- 54)

3.Bµi míi:

*Đặt vấn đề:Theo định luật bảo toàn khối lợng số nguyên tử nguyên tố chất trớc sau phản ứng đơcgiữ nguyên (Tức nhau).Dựa vào công thức hố học ta lập đợc phơng trình hố học để biểu diễn phản ứng hố học

* TriĨn khai bµi:

Hoạt động thầy trị Nội dung

1.Hoạt động 1:

-GV híng dÉn häc sinh : Dựa vào phơng trình chữ:

*Bài tập 3: HS viết công thức hoá học chất phản ứng (Biết rằng:Ma giê oxit gồm: Mg O)

-GV: Theo định luật bảo toàn khối lợng: Số nguyên tử nguyên tố trớc sau phản ứng khơng đổi

-HS nªu sè nguyªn tư oxi ë vế phơng trình

-GV hớng dẫn HS thêm hƯ sè tríc MgO

-GV dẫn dắt để HS làm cho số nguyên tử Mg vế phơng trình cân -HS phân biệt số trớc Mg số tử phẩn tử O2

(HƯ sè kh¸c chØ sè) -GV treo tranh 2.5 (sgk)

-Hs lập phơng trình hoá học Hydro, oxi theo bớc:

+Viết phơng trình chữ

+Viết công thức hoá học chất trớc sau phản ứng

+Cân số nguyên tử nguyên tố -GV lu ý cho HS viÕt chØ sè, hÖ số -GV chuyển qua giới thiệu kênh hình sgk

2.Hoạt động 2:

-Qua vÝ dơ trªn HS rút bớc lập phơng trình hoá học

-HS thảo luận nhóm

-Đại diện nhóm nêu ý kiến nhóm -GV cho tập1 (Bảng phô)

*Đốt cháy P Oxi thu đợc P2O5

1.Lập ph ơng trình hoá học: a. ơng trình hoá họcPh : *Phơng trình chữ:

Ma giê + oxi đ Magiê oxit

*Viết công thức hoá học chất phản ứng:

Mg + O2 đ MgO

2Mg + O2® 2MgO

*VÝ dơ: LËp phơng trình hoá học: -Hydro + oxi đ Nớc

H2 + O2 ® H2O

2H2 + O2 đ2 H2O

*Phơng trình hoá học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học

-HS làm : Gọi HS đọc phản ng hoỏ hc

*Bài tập 2: (GV dùng bảng phô) Fe + Cl2 ❑⃗ ⃗to FeCl3

SO2 + O2 ⃗t« t SO3

Al2O3 + H2SO4 ® Al2(SO4)3 + H2O

-GV híng dÉn HS cân phơng trình hoá học

-Gi HS lên bảng chữa 3.Hoạt động3:

-GV ph¸t cho nhóm học sinh bảng có nội dung sau:

Al + Cl2 ⃗to ?

Al + ? ® Al2O3

Al(OH)3 ⃗to ? + H2O

-GV phát bìa phổ biến luật chơi -Các nhóm chấm chéo rút cách làm

-idin nhóm giải thích lý đặt miếng bìa

-GV tổng kết trò chơi, chấm điểm nhận xét

*Bµi tËp 1:

4P + 5O2 ⃗to 2P2O5

*Bµi tËp 2:

2Fe + 3Cl2 ⃗to FeCl3

2SO2 + O2 ⃗t« t 2SO3

Al2O3 + 3H2SO4 ® Al2(SO4)3 + 3H2O

3.Lun tËp cđng cè: 2Al +3 Cl2 ⃗to 2AlCl3

4Al + 3O2® 2Al2O3

2Al(OH)3 ⃗to Al2O3 + 3H2O

4.Cñng cè:

-HS nhắc lại nội dung -HS đọc phần ghi nhớ

5.DỈn dò:

-Học Làm tập: 2,3,5,7, (sgk- 57,58)

Ngµy : 24 / 10/2011

TiÕt 23:

phơng trình hoá học

A

.Mơc tiªu:

-Học sinh hiểu đợc ý nghĩa phơng trình hố học

-Biết xác định tỷ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng -Rèn kỹ lập phơng trình hố học

B.Ph ơng pháp :

-Đàm thoại, gợi mở, kết luận, quan sát tranh, giải thích

C.Ph ơng tiện:

-Tranh vÏ 2.5 (sgk- tr 48) B¶ng phơ

D.TiÕn trình lên lớp:

1.n nh: 2.Bi c:

a Nêu bớc lập phơng trình hoá học? Làm tập (sgk) 3.Bµi míi:

*Đặt vấn đề:Theo định luật bảo tồn khối lợng số nguyên tử nguyên tố chất trớc sau phản ứng đơc giữ nguyên (Tức nhau).Dựa vào cơng thức hố học ta lập đợc phơng trình hố học để biểu diễn phản ứng hố học.ý nghĩa phơng trình hố học, vận dụng vào giải tập tính phân tử khối

* TriĨn khai bµi:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động1:

-HS cho ví dụ phản ứng hoá học -GV yêu cầu HS thảo luận nhóm trả lời: Nhìn vào phơng trình hoá học cho ta biết điều gì?

-HS nªu ý kiÕn cđa nhãm

1.ý nghÜa ph ơng trình hoá học: Ví dụ: 2H2 + O2 ⃗to 2H2O

-BiÕt tû lÖ chÊt tham gia chất tạo thành sau phản ứng

-GV tổng kết lại

-HS viết phơng trình phản ứng hoá học Cho biết tỷ lệ số nguyên tử, phân tử -GV yêu cấuH làm tập

2.Hoạt động 2:

*Bµi tËp 1: LËp phơng trình hoá học.Cho biết tỷ lệ số nguyên tử , phân tử cặp chất (Tuỳ chọn).trong phản ứng

*Bài tập 2: Đốt cháy khí Mê tan khơng khí thu đợc CO2 H2O

-HS viÕt phơng trình phản ứng

-GV lu ý cách viết hệ số cách tính số nguyên tử nguyên tố

-HS lµm bµi tËp 6,7 (sgk)

?VËy em hiểu nh phơng trình hoá học

*VÝ dơ: Bµi tËp (sgk) *4Na + O2 ® 2Na2O

Na

O2=

4 1;

Na Na2O=

4

*P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4

2.¸p dơng:

*2Fe + 3Cl2® 2FeCl3

FeCl

2

=2

3; Fe FeCl3=

2

*CH4 +2O2 ⃗t« CO2 + 2H2O

*L u ý :

-Hệ số viết trớc công thức hoá học chất (Cao chữ in hoa)

-Nếu hệ số không ghi

*Ghi nhớ: Phơng trình hoá học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học Có bớc lập phơng trình hoá học

-ý nghĩa phơng trình hoá học

4.Củng cố:

-Nêu bớc lập phơng trình hoá học? -ý nghĩa phơng trình hoá học

5.Dặn dò: -Ôn tập toàn chơng Bài tập: 5,6,7 (sgk)

Ngµy : 28 / 10/2011 TiÕt 24:

bµi lun tËp 3 A

.Mục tiêu:

-Học sinh củng cố khái niệm tợng vật lý Hiện tợng hoá học, phơng trình hoá học

-Bit s dng nh lut bo toàn khối lợng vào giải tập -Làm quen với tập xác định nguyên tố hoá học

-Biết xác định tỷ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng -Rèn kỹ lập phng trỡnh hoỏ hc

B.Ph ơng pháp :

-Hỏi đáp dẫn dắt vận dụng

C.Ph ¬ng tiƯn:

- Máy hắt ,giấy ghi câu hỏi trắc nghiệm

D.Tiến trình lên lớp:

1.n định: 2.Bài cũ: Cho sơ đồ phản ứng sau:

a Al + bCuSO4 ® c Alx(SO4)y + d Cu

Hoá trị Al, Cu, nhóm SO4 lµ III, II, II

1 Nhóm x, y tơng ứng để có cơng thức là:

A 2, B 2,

C 3, D 3,

2 Nhóm hệ số a, b, c, d tơng ứng để có phơng trình là:

A 1, 2, 3, B 3, 4, 1,

C 2, 3, 1, D 2, 3, 1,

3 TØ lƯ sè mol cđa chất phản ứng

A 1: 2: 3: B 3: 4: 1:

3.Bµi míi:

*Đặt vấn đề

* TriĨn khai bµi:

Hoạt động thầy trị Nội dung

1.Hoạt động 1:

-GV treo b¶ng có số phản ứng hoá học biểu diễn phơng trình hoá học

-HS nêu chất tham gia, chất tạo thành Cân phơng trình hoá học

-HS nêu cách lập phơng trình hố học -ý nghĩa phơng trình hố học 2.Hoạt động 2:

*Bài tập: Viết phơng trình hố học biểu diễn trình biến đổi sau:

a.Cho kẽm vào dung dịch HCl thu đợc ZnCl2 H2

b.Nhóng dây nhôm vào dung dịch CuCl2

tạo thành Cu vµ AlCl3

c.Đốt Fe oxi thu đợc Fe3O4

*Bµi tËp 2: (sgk).

-HS đọc đề

-Thảo luận, chọn phơng án *Bài tập (sgk): (Ghi bảng phụ) Nung 84 kg MgCO3 thu đợc m gam

MgO vµ 44 kg CO2

a.LËp phơng trình hoá học b.Tính m MgO

-HS làm tập -GV hớng dẫn

1.Kiến thức cần nhí:

*VÝ dơ: N2 + 3H2 ⃗to 2NH3

*Cách lập phơng trình hoá học:3 bớc

2.Vận dụng:

a.Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2

b.Al + CuCl2 ® AlCl3 + Cu¯

c.3Fe + 2O2 ⃗to Fe3O4

*Bài tập 2: Đáp án D

Vì: Trong phản ứng hố học phân tử biến đổi, nguyên tử giữ nguyên Nên tổng khối lợng chất đợc bảo tồn

*Bµi tËp 3:

mMgCO3=84 kg

mCO2=44 kg→mMgO=?

Gi¶i:

a MgCO3 ⃗to MgO + CO2

b.Theo định luật bảo toàn khối lợng:

mMgCO3=mMgO+mCO

2

mMgO=mMgOmCO2=8444=40 kg

4.Củng cố:

-Các bớc lập phơng trình hoá học -ý nghĩa phơng trình hoá học 5.Dặn dò:

-Ôn tập lại kiến thức chơng Bài tập nhà: 5,6,7 (sgk) - Giê sau kiĨm tra viÕt 45 phó

Ngµy : 05 / 11/2011 TiÕt 25:

kiÓm tra

I MUCÏĐÍCH YÊU CẦU: Kiến thức:

- Kiểm tra khả tiếp thu kiến thức học sinh biến đổi chất, phản ứng hóa học (định nghĩa, chất, điều kiện xảy dấu hiệu nhận biết)

- Định luật bảo tồn khối lượng (giải thích áp dụng)

2 Kỹ :

- Phân biệt tượng hóa học

- Lập phương trình hóa họckhi biết chất phản ứng sản phẩm 3 Thái độ:

 Giáo dục tính cẩn thận, xác, tự giác, độc lập suy nghĩ học

sinh

 Qua tiết kiểm tra phân loại đối tượng học sinh, để giáo viên có

kế hoạch giảng dạy thích hợp A’ MA TRẬN:

Nội dung Mức độ kiến thức, kỹ Tổng

Biết Hiểu Vận dụng

TNKQ Tự luận TNKQ Tự luận TNKQ Tự luận Sự biến đổi

chất (0,5)1 (0,5)1 (1)1 (2,5 điểm)3

Phản ứng

hóa học (1)1

2 (1)

1 (1)

1

(0,5) (3,5 điểm)5

Định luật bảo tồn khối lượng

1 (0,5)

1

(1) (0,5)1

1

(0,5) (2,5 điểm)4

Phương trình hóa hoïc

1 (1)

2 (1)

1 (1)

4 (3 điểm)

Tổng điểm

(3 ñieåm) (4 ñieåm)6

5 (3 ñieåm)

16 (10 điểm)

B ĐỀ KIỂM TRA:

I. TRẮC NGHIỆM : (5 điểm)

Hãy khoanh trịn vào chữ A hoặc B, C, D đứng trước phương án chọn

đúng

Câu 1: Trong phản ứng hóa học, chất phản ứng chất tạo thành phải chứa cùng:

A Số nguyên tử nguyên tố B. Số nguyên tử chất

C. Số phân tử chất D Số nguyên tố tạo chất Câu 2: Trong tượng sau đây, tượng hóa học là:

a) Củi khô b) Trứng bị thối

e) Khi đốt nóng sắt thấy khối lượng tăng lên f) Mực hòa tan vào nước

A a, b, c, d, e B b, c, d, e

C. b, c, e D a, c, d

Câu 3: Trong mệnh đề sau, mệnh đề giải thích định luật bảo toàn khối lượng?

A. Trong phản ứng hóa học ngun tử bảo tồn

B. Khối lượng sản phẩm khối lượng chất phản ứng C. Trong phản ứng hóa học, ngun tử khơng bị phân chia

D. Số phân tử sản phẩm số phân tử chất phản ứng

Câu 4: Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 7,3 gam axit clohiddric phản ứng tạo 13,6 gam kẽm clorrua khí hiđro bay lên Khối lượng khí hiđro bay lên là:

A 0,8 gam B 0,2 gam

C 13,8 gam D 27,4 gam

Câu 5: Trong cách phát biểu định luật bảo toàn khối lượng sau, cách phát biểu đúng?

A. Trong phản ứng hóa học, tổng chất sản phẩm tổng chất tham gia

B. Trong phản ứng hóa học, tổng số phân tử chất tham gia tổng số phân tử chất tạo thành

C. Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất phản ứng tổng khối lượng chất sản phẩm

D. Trong phản ứng hóa học, tổng số chất sản phẩm tổng số chất phản ứng

Câu 6: Khi quan sát tượng ta dự đốn tượng hóa học, có phản ứng hóa học xảy dựa vào:

A. Sự tỏa nhiệt phát sáng B Sự thay đổi trạng thái

C. Sự thay đổi màu sắc D. Sự xuất chất

Câu 7: Khẳng định sau gồm hai ý: “Trong phản ứng hóa học, phân tử biến đổi nguyên tử giữ nguyên, nên tổng khối lượng chất bảo

toàn” Hãy chọn phương án số phương án sau:

A. Ý đúng, ý sai

B. Ý sai, ý

C. Cả hai ý ý1 khơng giải thích cho ý

D. Cả hai ý ý giải thích cho ý

Câu 8: Phản ứng hóa học chất khí oxi (⊗⊗) chấtø khí hiđro ( oo ) tạo

oo

oo ⊗⊗

oo oo ⊗⊗

- - - - >

o⊗o o⊗o

o⊗o

o⊗o

Phương trình hóa học đơn giản để mô tả phản ứng là:

A O2 + 2H2 ® 2H2O B 4O + 8H ® 4H2O

C 2O2 + 4H2 ® 4H2O D 4O2 + 8H2 ® 4H2O

Câu 9: Cho 3,2 gam khí oxi và1,4 gam khí hiđro vào bình kín Sau phản ứng xảy thu 3,6 gam nước Biết phản ứng có thừa khí hiđro Số gam hiđro thừa là:

A 0,4 gam B 0,8 gam

C 1 gam D 1,2 gam

Câu 10: Có sơ đồ phản ứng sau: Al + HCl - - - - > AlCl3 + H2

Sau cân đúng, hệ số thích hợp theo sơ đồ là:

A ; ; ; B 3 ; ; ; 2

C 2 ; ; ; D 2 ; ; ;

II TỰ LUẬN: (5 điểm)

Câu 1: (1 điểm) Chọn hệ số cơng thức hóa học thích hợp đặt vào chỗ dấu hỏi ( ? ) để hồn thành phương trình hóa học sau

a) ? Cu + ? - - - - > 2CuO

b) CaO + ? HNO3 - - - - > Ca(NO3)2 + ?

Câu 2: (2 điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau:

Fe(OH)y + H2SO4 - - - - > Fex(SO4)y + H2O

a) Biện luận để thay x, y (biết x ≠ y) số thích hợp

lập phương trình hóa học phản ứng

b) Cho biết tỷ lệ cặp chất tham gia phản ứng; tỉ lệ cặp chất sản phẩm Câu 3: (2 điểm) Trong đá vôi có Canxi cacbonat CaCO3 tạp chất

Khi nung đá vơi xảy phản ứng hóa học sau:

Canxi cacbonat ® Canxi oxit + Cacbon ñoxit

Biết nung 140 kg đá vôi tạo 70 kg Canxi oxit CaO 55 kg khí

Cacbon đioxit CO2

a) Viết công thức khối lượng chất phản ứng b) Tính khối lượng Canxi cacbonat phản ứng?

c) Tính tỷ lệ phần trăm khối lượng tạp chất có đá vơi C ĐÁP ÁN & BIỂU ĐIỂM

I TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) Mỗi câu chọn 0,5 điểm

Chọn A C A B C D D A C C

II. TỰ LUẬN: (5 điểm)

Câu 1: (1 điểm)

Thành phần Nội dung đáp án Biểu điểm

a 2Cu + O2 ® 2CuO

0,5 điểm

b

CaO + 2HNO3 ® Ca(NO3)2 + H2O

0,5 điểm

Câu 2: (2 điểm)

Thành phần Nội dung đáp án Biểu điểm

a

1 Nguyên tố Fe có hóa trị II III nên y = y =2 Nhóm (SO4 ) có hóa trị II nên x =

0,5 điểm Theo đề bài: x ≠ y nên x =2 y = ⇒ CTHH

Fe2(SO4)3

0,25 điểm Sơ đồ phản ứng: Fe(OH)3 + H2SO4 - - - > Fe2(SO4)3

+ H2O

0,25 điểm PTHH: 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 ® Fe2(SO4)3

+ 6H2O

0,5 điểm b Cứ phân tử Fe(OH)3 tác dụng với phân tử H2SO4

0,25 điểm Cứ phân tử Fe2(SO4)3 phân tử H2O đồng thời

tạo thành

0,25 điểm Câu 3: (2 điểm)

Thành phần Nội dung đáp án Biểu điểm

a Công thức khối lượng chất phản ứng:

mCaCO3 = mCaO + mCO2

0,5 điểm

b Khối lượng canxi cacbonat phản ứng: mCaCO

3 = 70 + 55 = 125 (kg)

0,5 điểm

c

Lượng tạp chất có đá vôi là:

mtạp chất = m đá vôi - mCaCO3 = 140 - 125 = 15

(kg)

0,5 điểm

2

Tỷ lệ % tạp chất có đá vơi: %tạp chất =

15

140100 % = = 10,7%

Ngµy : 10 / 11/2011 chơng III : mol tÝnh to¸n ho¸ häc TiÕt 26 : Mol

A Mơc tiªu:

-Học sinh nắm đợc khái niệm: mol, khối lợng mol,thể tích mol chất khí, số Avogađro, cách tính số nguyên tử, phân tử

-Vận dụng khái niệm để tính khối lợng mol chất, thể tích khí (đktc) -Củng cố tính phân tử khối, cơng thức hố học đơn chất, hợp chất Thấy đợc khả sáng tạo ngời dùng khái niệm mol

B Ph ơng pháp : Trực quan, vấn đáp, dẫn dắt gợi mở

C Ph ơng tiện : Bảng phụ, tranh vẽ hình 3.1 (sgk- 64)

D.Tiến trình lên lớp:

I ổn định: Nắm tình hình lớp

II Bài cũ: Không kiểm tra

III Bài mới:

* Giới thiệu bài: Câu mở đầu cđa bµi nh sgk * TriĨn khai bµi:

Hoạt động I:

-GV thuyết trình có khái niệm mol

-GV: Mol lợng chất chứa 6.1023

nguyờn t phân tử chất

-HS đọc khái niệm phần em có biết ?1mol Fe chứa nguyên tử Fe ?1 mol nguyên tử H có ntử H ?3 mol nguyên tử H có ntử H

?1 mol ph©n tư H2 cã ph.tử H2

?5 mol phân tử H2 cã bao nhiªu ph.tư H2

?4 mol phtư H2O cã bao nhiªu ph.tư H2O

? mol Al chứa nguyên tử Al -GV dùng bảng phụ (cã bµi tËp)

*Bài tập 1: Điền chữ Đ vào đáp án mà em cho

a.Sè nguyªn tư Fe cã mol nguyªn tư Fe số nguyên tử Mg có phân tử Mg?

b.Số nguyên tử O có phân tử oxi

I. Mol ? (n)

* ĐN: Mol lợng chất chứa 6.1023 nguyên

tử phân tử chất

-Con số 6.1023 gọi số Avogadro đợc ký

hiÖu lµ N) VÝ dơ: - vd sgk

-1 mol nguyªn tư H chøa N= 6.1023 ngtư H

-3 mol nguyªn tư H cã chøa 3N= 3.6.1023 H

-1 mol ph©n tư H2 cã N= 6.1023 H2

-5 mol ph©n tư H2 cã 5N= 5.6.1023 H2

-4 mol phtö H2O cã 4N= 4.6.1023 H2O

*Bµi tËp 1:

+ Đáp án a

b»ng sè nguyªn tư Cu cã mol nguyªn tư Cu?

c.0,25 mol ph©n tư H2O cã 1,5 1023 ph©n

tư níc

-HS lµm bµi tËp vµo vë

-1 em lên bảng làm sau HS khác bổ sung

2.Hoạt động 2:

-GV cho HS đọc thông tin sgk khối lợng mol

-GV dùng bảng phụ yêu cầu HS điền cột cho y

-GV đa giá trị mol cột

-HS so sánh phân tử khối khối lợng mol chất

-GV dïng b¶ng phơ: (cã bµi tËp 2)

*Bµi tËp 2: TÝnh khèi lợng mol chất : H2SO4, Al2O3, SO2, C6H12O6, O2

-Gv thu 10 qun vë chÊm lÊy ®iĨm vµ nhËn xÐt

3.Hoạt động 3:

-GV lu ý : Phần nói đến thể tích mol chất khí

-HS đọc thơng tin sgk

-GV dùng tranh vẽ hình 3.1 cho HS quan sát

-HS quan sát nhận xét

(Khối lợng mol vµ thĨ tÝch mol)

-GV nêu điiêù kiện nhiệt độ , áp suất (thể tích V), to= 00C , P = 1at.

4.Hoạt động 4:

*GV đa tập 3: (Bảng phụ)

?Hóy cho bit câu đúng, câu sai: 1.ở điều kiện nhiệt độ , V 0,5 mol khí N2 = V 0,5 mol khí SO3

2.ë ®ktc thĨ tÝch cđa 0,25 mol khÝ CO lµ 5,6 lit

3.V 0,5 mol H2 nhiệt độ thờng

11,2 lÝt

4.V cña gam H2 b»ng V cña gam kg

O2

2.Khèi l ợng mol gì? * Khái niệm: (sgk) -Ký hiệu lµ M *VÝ dơ:

ChÊt PTK LK mol

O2 32 dvc 32 gam

CO2 44dvc 44 gam

H2O 18 dvc 18 gam

-Khối lợng mol(nguyên tử, phân tử) chất có số trị với nguyên tử khối phân tử khối chất

*Lµm bµi tËp vµo vë M(H2SO4)= 98 g

M(Al2O3) = 102g…

3.ThĨ tÝch mol cđa chÊt khí gì?

-Th tớch mol ca cht khớ thể tích chiếm N phân tử chất khí

-1 mol chất khí (ở điều kiện to , áp suất) chiếm thể tích

b»ng

-§KTC: V bÊt kú chÊt khÝ nµo cịng b»ng 22,4 lÝt

VO2=VN2=VO2=VCO2=22,4 lit

4.Lun tËp:

-HS làm sau lên bảng trả lời *Câu đúng: 1,2

*C©u 3,4 sai

4.Củng cố: -HS đọc phần ghi nh

5.Dặn dò: -Học Bài tập nhµ: 1,2,3,4 (sgk- 65)

Ngµy : 15 / 11/2011

TiÕt 27:

chuyển đổi khối lơng thể tích lơng chất (tiêt 1) A Mục tiêu :

+ HS viết đợc mối quan hệ chuyển đổi lợng chất với khối lợng chất thể tích chất khí

B Chuẩn bị : Giáo án

C Tin trỡnh giảng : I ổn định tổ chức lớp

II Kiểm tra cũ

? Nêu khái niệm mol ,áp dụng tính khối lợng 0,5 mol H2O

? Kh¸i niƯm thĨ tÝch mol cđa chÊt khÝ ,tÝnh thĨ tÝch ë §KTC cđa 0,5 mol H2

III Bµi míi :

Hoạt động thầy trị Nội dung

GV cho HS xÐt l¹i VD1 phần cũ GV đa kí hiệu

? Nêu mối liên hệ HS phát biểu bổ sung

Từ (1) nêu công thức tính n vµ M HS phat biĨu ,bỉ sung

? Tóm tắt đại lợng cho HS : m = 32g

MCu = 64g

? Nêu CT áp dụng HS CT (2)

GV cho HS xét lại VD phần kiểm tra cũ

GV đa kí hiệu

? Nêu mối quan hệ dới dạng đẳng thức

? từ (4) rút công thức tính n HS phát biÓu chØ CT (5)

1 Chuyển đổi lợng chất khối lợng chất nh

VD1: TÝnh khèi lỵng cđa 0,5 mol H2O

Ta cã m = 0,5 18 = (g) N/xÐt :

(1) Víi: m lµ khối lợng chất n số mol chất

M khối lợng mol chất Từ (1) ta có công thức: n = m

M (2)

M = m

m (3)

VD2 tÝnh sè mol cña 32g Cu Theo CT (2) n = 32/64 =0,5 mol

II Chuyển đổi lợng chất thể tích chất khí nh

+ XÐt vÝ dô : tÝnh V®ktc cđa 0,5 mol H2

V = 0,5.22,4 = 11,2 (lÝt) + NhËn xÐt :

(4) Víi : V lµ thĨ tÝch chÊt khí

? Tóm tắt toán HS : n = 0,2 mol V = ?

Nêu CT áp dụng tính ? ? Tóm tắt toán

HS : n = ? V = 1,12l

Nêu CT áp dụng tính ?

n = V

22,4 (5)

+ ¸p dơng :

* TÝnh V cđa 0,2 mol O2 ë ®ktc

Theo CT (4) V = 0,2.22,4 = 4,48 l

* 1,12 lÝt khí A điều kiện tiêu chuẩn có số mol ?

áp dụng CT (5) n = 1,12/22,4 = 0,05 mol

IV Cñng cè

? Nêu cơng thức tính số mol HS nêu công thức (2) (5) Nêu công thức tính : m ,M,V HS nêu cơng thức 1,3,4 1-2 HS đọc kết luận sau V Hớng dẫn

+ GV híng dÉn bµi tËp 3c V = 22.4 (n1 + n2 + n3 )

+ Lµm bµi tËp 3/67/sgk

Ngµy : 22 / 11/2011

TiÕt 28:

chuyển đổi khối lợng thể tích lợng chất(tiết 2) A Mục tiêu :

+ HS biết vận dụng công thức liên hệ đại lợng :n ,m, M,V gii cỏc bi

+ Rèn kĩ giải toán

+ Giáo dục tính cẩn thận công việc B Chuẩn bị :

Giáo án

C Tiến trình giảng : I ổn định tổ chức lớp

II KiĨm tra bµi cị

? Nêu cơng thức tính số mol ,từ cơng thức káo theo

V = n.22,4

III Bµi míi :

Hoạt động thầy trò Nội dung

? để tính số mol ta cần biết giữ kiện ? Tóm tắt,nêu cơng thức áp dụng HS phỏt biu b sung

1hs lên bảng trình bày

? Tóm tắt,nêu công thức áp dụng HS phát biểu bổ sung

1hs lên bảng trình bày GV më réng :

- Thay NH3 b»ng khÝ

- hỗn hợp nhiều khí có V = 11,2 l

? Tóm tắt,nêu công thức áp dụng HS phát biểu bổ sung

1hs lên bảng trình bày

? Tóm tắt,nêu công thức áp dụng HS phát biểu bổ sung

2hs lên bảng trình bµy

GV đa tập ,HS chép đề

Hợp chất A có công thức R2O ,biết 0,25

mol A cã khèi lỵng15,5g

Tìm CTHH hợp chất A ? Tóm tắt đề

GV phân tích:

Nguyên tố KL mol Ntử KL mol Ptử

1.Bài toán tính số mol

VD1

TÝnh sè mol cña 4,9 g H2SO4

¸p dơng CT n = m

M n =

4,9

98 =0,05(mol)

VD2: TÝnh sè mol cña 11,2l khÝ NH3 ë

đktc.

áp dụng công thức n = V

22,4= 11,2

22,4=0,5(mol)

2.Dạng tập tính m,V Bài 3b/67/sgk

áp dụng CT : V = n.22,4 V =

V = V = Bài 4c/67/sgk

áp dụng CT : m = n M m = m = m = m =

3.Dạng tập tinh M (Xác định CTHH chất )

Bài giải:

Ta có :

M = m

n=

15,5

0,25=62

Hay : 2.R + 16 = 62

R = 23 (R nguyên tố nattri ) VËy CTHH cđa A lµ : Na2O

IV Cñng cè

? Nêu bớc giải tập xác định n,m,V

HS : + Xác định đại lợng cho đại lợng cần tính + chọn cơng thức ỏp dng

+ áp dụng tính

? Nêu bớc giải tập xác định M

HS: Nguyªn tè KL mol Ntư KL mol Ptư

V.Híng dÉn

+ Làm lại tập SGK Bài

n1 = ?

n2 = ? Vhh = 24 (n1 + n2 )

Xem tríc bµi tØ khèi chất khí

Ngày : 25 / 11/2011 TiÕt 29:

Tû khèi cña chÊt khÝ

A

.Mơc tiªu:

-Học sinh biết cách xác định tỷ khối chất khí A khí B biết cách xác định tỷ khối chất khí khơng khí

-BiÕt vËn dơng công thức giải tập -Củng cố khái niệm mol, công thức tính B.Ph ơng pháp :

-Hỏi đáp, gợi mở, quan sát, dẫn dắt

C.Ph ơng tiện: Tranh vẽ cách thu chất khí, bảng phụ

D.Tiến trình lên lớp:

1.n định: 2.Bài cũ:

a.Viết công thức chuyển đổi n, m, V áp dụng giải tập sgk- 67

b.Lµm bµi tËp sgk- 67 3.Bµi míi:

Hoạt động thầy trị Nội dung

1.Hoạt động 1: -HS nhận xét:

+ Bơm khí hydro vào bóng bay + Thổi khí CO2 vào bóng bay

?Khí nhẹ

?Tính tỷ khối nh

-GV viết công thức tính tỷ khối lên bảng

1.Bng cỏch no biết đ ợc khí A nặng hay nhẹ khí khí B:

*C«ng thøc tÝnh: dA/B=MA

MB

Trong đó: dA/B tỷ khối khí A so với khí

B

-MA lµ khèi lỵng mol khÝ A

*GV đa tập vận dụng bảng phụ Bài tập: HÃy cho biết khí CO2 nặng hay

nhẹ khí H2 lần (GV gợi

ý)

-GV cho HS lµm bµi tËp vµ chÊm qun lấy điểm

-GV hớng dẫn HS trả lời

*Bài tập 2: (Bảng phụ).Điền vào ô trống:

MA d (A/H2)

? 32

? 14

?

-HS thảo luận nhóm đa kết -GV giới thiệu khí có bảng: SO2 , N2 , CH4

*Bµi tËp 2: GV tõ c«ng thøc: TÝnh tû khèi cđa chÊt khÝ NÕu B không khí tính nh

*Bài tập vận dụng: Các khí SO3 , C3H6

nặng hay nhẹ không khí lần

-HS thảo luận nhóm nêu cách giải kết

*Bµi tËp:

MCO2=12+16 2=44g MCl2=35,5 2=71g

MH2=1 2=2g

d(CO2/H2)=44

2 =22

d(Cl2/H2)=

71

2 =35,5

Tr¶ lêi:

-KhÝ CO2 khí H2 : 22 lần

-Khí Cl2.H2 : 35,5 lµn

MA d (A/H2)

64 (SO2) 32

28 (N2) 14

16 (CH4)

2.Bằng cách biết đ ợc khí A nặng hay nhẹ không khí lÇn:

dA/KK=

MA

MKK

=MA

29

→ MA=29 dA/KK

4.Cñng cè:

HS đọc phần em có biết.(Trang 96)

?Vì khí CO2 thờng tích tụ đáy giếng, ỏy ao h

5.Dặn dò: - Học -Đọc ghi nhớ - Bài tập nhà: 1,2,3 ()sgk

Ngµy : 29/ 11/2011 TiÕt 30:

Tính theo công thức hoá học

A

.Mơc tiªu:

-Từ cơng thức hố học HS biết câch xác định thành phần phần trăm theo khối l-ợng nguyên tố

-Từ thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố HS biết cách xác định cơng thức hố học

-Biết cách tính khối lợng nguyên tố lợng hợp chất ngợc lại -Rèn kỹ tính tốn hóa học có liên quan đến d, n, m V

B.Ph ¬ng ph¸p :

-Hỏi đáp, gợi mở, dẫn dt, dng

C.Ph ơng tiện: Bảng nhóm, bảng phô

1.ổn định: 2.Bài cũ:

Hãy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu trả lời Câu Nhóm chất gồm khí nặng khơng khí:

A Cl2, H2, O2, CO, CO2, SO2

B Cl2, CO, CO2, SO2

C Cl2, O2, CO2, SO2

D Cl2, CH4, O2, CO, CO2, SO2

Câu Nhóm chất gồm khí đợc thu cách đẩy khơng khí khỏi bình đợc đặt úp ngợc là:

A Cl2, H2, NH3, CH4, CO2, SO2

B Cl2, H2, NH3, CH4, CO2

C H2, NH3, CH4, CO2, SO2

D H2, NH3, CH4

Câu1 C đợc điểm Câu D đợc điểm

3.Bµi míi:

Hoạt động thầy trị Nội dung

1.Hoạt động 1: GV đa ví dụ sgk

-GV hớng dẫn bớc làm tập -HS tÝnh M cña KNO3

-Xác định số mol nguyờn t.K, N , O

-Tính thành phần % nguyên tố hợp chất

-Cách tính % oxi *GV đa ví dụ lên b¶ng -HS th¶o luËn

-HS lamg vào 2.Hot ng 2:

-GV đa ví dụ bảng phơ -VÝ dơ: sgk

-GV cho HS th¶o luận nhóm

-HS đa phơng pháp giải bớc viết dạng công thức tổng quát

-HS tớnh số mol nguyên tử nguyên tố 1mol hợp chất là: *GV đ a ví dụ 2: Hợp chất A có thành phần là: 28% Mg , 14,29% C lại O Biết khối lợng mol hợp chất A 84 Xác định cơng thức hố học hợp chất A

1.Xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất:

*B1: TÝnh M cđa hỵp chÊt

MKNO3=39+14 3=101g

*B2: Xác định số mol nguyên tử

nguyªn tè hỵp chÊt -Trong 1mol KNO3cã :

+1 mol nguyªn tư K +1 N +3 O

*B3: Tính thành phần % nguyên tố:

%K=39

101 100=36,8 %

%N=14

101 100=13,8 %

%O=48

101 100=47,8 %

*Ví dụ 2:Tính thành % theo khối lợng nguyên tè Fe2O3

2.Biết thành phần nguyên tố xác định cơng thức hố học hợp chất:

*VÝ dơ 1:

+B1: T×m khèi lợng nguyên tố có

trong 1mol hợp chất

+B2: Tìm số mol nguyên tử nguyên

tè 1mol hỵp chÊt +B3: Suy chØ sè x,y z

Giải:

*Khối lợng nguyên tố mol hỵp chÊt CuịSyOz

mCu=

40

100 160=64g

mS=20

100.160=32g

mO=40

100 160=64g

nCu= 1mol ; nS= 1mol ; nO= 4mol

Công thức hợp chất: CuSO4

-GV cho HS th¶o luËn

-Gọi lần lợt HS giải phần

mMg=28,57 84

100 =1 mol

mc=14,29 84

100 =12g

mÔ=57,14 84

100 =48g

Công thức hoá hoch hợp chất: CuCO3

4.Củng cố: - HS đọc phần ghi nhớ

5.Dặn dò: Học , làm tập 1,2,4,5 (sgk)

Ngµy : / 12/2011 TiÕt 31:

Tính theo công thức hoá học

A

.Mơc tiªu:

-Củng cố cơng thức chuyển đổi khối lợng , thể tích, số mol

-Häc sinh luyện tập thành thạo dạng tính toán theo công thức hoá học -Rèn kỹ vận dụng làm toán hoá học

B.Ph ơng pháp :

-Luyện tập, củng, cố, khắc sâu, vận dụng

C.Ph ơng tiện: Bảng nhóm, bảng phụ

D.Tiến trình lªn líp:

1.ổn định: 2.Bài c:

a.Tính thành phần % nguyên tố FeS2?

b.Bài tập (sgk)

3.Bµi míi:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

-GV đa tập (Bảng phụ)

*Bài tập: Hỵp chÊt khÝ A cã 82,35%N , 17,65% H H·y cho biÕt :

a.Cơng thức hố học hợp chất A.Bết tỷ khối A H2 8,5.b.Tỳnh s

nguyên tử nguyên tố 1,12l khí A.(đktc)

-HS thảo luận đa cách giải -TÝnh MA

-TÝnh mN , mH

-TÝnh nN , nH

-HS viết công thức hoá học hợp chất

*Phần B GV gợi ý cho HS làm -HS nhắc lại số avogadro

1.Bi tập tính theo cơng thức hố học có liên quan đến tỷ khối chất khí: a MA=dA/B.MH2=8,5 2=17g

mN=82,35 17 100 =14g

mH2=

17,65 17 100 =3g

nN=14

14=1 mol

nH2=3

1=3 mol

Công thức hoá học hợp chất A là: NH3

b n= V

22,4 → nNH3=

1 12

22,4=0,05 mol

-Sè mol nguyªn tư N 0,05mol NH3

là:0,05mol.Số nguyên tử N:

N= 0,05.6.1023= 0,3.1023 nguyªntư.

-Sè mol nguyªn tư H 0,05 mol NH3 là: 0,15mol Số nguyên tử H:

2.Hoạt động 2: *GV đa 2:

Tính khối lợng nguyên tố có 30,6g Al2O3

-HS thảo luận nhóm -Nêu cách làm

-HS giải tập

-Tính khối lợng nguyên tố có 30,6 gam Al2O3

3.Hot ng 3:

*Bài tập: Tính khối lợng hợp chÊt Na2SO4 chøa 2,3 gam Na

-HS nhËn xét tập khác tập trớc nh thês

-TÝnh M cña Na2SO4

-TÝnh m cña Na2SO4

2.Bài tập tính khối l ợng nguyên tố trong hỵp chÊt:

*HS 1:

a.TÝnh : MAl2O3=102g

b.TÝnh %:

% Al=

54

102100=52,49 %

%O=100−52,94=47,06 %

c.TÝnh khối lợng nguyên tố:

mAl=52,94 30,6

100 =16,2g

mO=47,06 30,6

100 =14,4g

3.Bµi tËp 3:

MNa2SO4=23 2+32+16 4=142g

Trong 142 gam Na2SO4 cã 46gam Na

X gam 2,3gam Na x=142 2,3

46 =7,1gNa2SO4

4.Cđng cè:

-Nh¾c lại kiến thức cách giải tập 5.Dặn dò: -Nắm cách làm tập

-Làm tập: 4,5,6 (sgk) 21.3 , 21.5 , 21.6 (sbt)

Ngµy : 09 / 12/2011 TiÕt 32:

TÝnh theo phơng trình hoá học (Tiết 1) A

.Mục tiªu:

- Từ phơng trình hố học liệu học cho HS biết cách xác định khối lợng, thể tích, lợng chất chất tham gia sản phẩm

- Rèn kỹ lập phơng trình hố học, cách làm tốn, sử dụng cơng thức hố học, cơng thức chuyển đổi n,m V,N

B.Ph ơng pháp : Gợi mở, dẵn dắt, vận dụng C.Ph ơng tiện: Bảng nhóm, bảng phụ

D.Tiến trình lên lớp: I ổ n định: II Bài cũ :

* Nêu bớc giải tập tính theo công thức hoá học? III Bài mới:

Hot động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

- GV cho HS đọc ví dụ Sgk

- GV gợi ý, hớng dẵn HS cách giải theo bớc

1.Bằng cách tìm đ ợc khối l ợng chất tham gia sản phẩm:

* Các b ớc giải:

- Đổi số liệu đầu Tính số mol chất mà đầu cho

- Lập phơng trình hoá học

* GV ®a vÝ dơ 2: (B¶ng phơ)

Đốt cháy hồn tồn 13 gam Zn oxi thu đợc ZnO

a LËp PTHH

b.Tính khối lợng ZnO thu đợc? c.Tính thể tích oxi dùng? (đktc) - HS viết cơng thức tính n, m, V - Gọi HS làm

2.Hoạt động 2:

* VÝ dô 2:

Để đốt chấy hoàn toàn a gam Al cần dùng hết 19,2g oxi Phản ứng kết thúc thu đợc x gam Al2O3

a Lập phơng trình phản ứng b TÝnh a, x

- GV cho HS th¶o luËn nhóm - HS làm bớc

- HS báo cáo kết

? Cú th da vào định luật bảo tồn khối l-ợng để tính có đợc khơng

- TÝnh m hc V

* VÝ dơ 1: - Sè mol Zn tham gia ph¶n øng nZn=13

65=0,2 mol

a PTHH: 2Zn + O2 ⃗t0 2ZnO

2mol 1mol 2mol 0,2mol ? mol ? mol b Số mol ZnO tạo thành:

nZnO=0,2

2 =0,2 mol

Khối lợng ZnO thu đợc: mZnO = 0,2 81 = 16,2g

c.Tính thể tích oxi dùng: nO2=

1 0,2

2 =0,1 mol

VO

2=nO2 22,4=0,1 22,4=2,24l

2.Bµi tËp3:

nO2=19,2

32 =0,6 mol

4Al + 3O2 to 2Al2O3

* Theo phơng trình:

Cø 4mol Al cÇn 3mol O2

a gam .0,6molO2

nAl=0,6

3 =0,8 mol

nAl2O3=1 2nAl=

0,8

2 =0,4 mol

xa=mAl=0,8 27=21,6g

=mAl2O3=0,4 102=40,8g

IV.Cñng cè:

- HS đọc phần ghi nhớ - Nêu phơng pháp vận dụng V Dặn dò:

- Học nắm cách làm tập Bài tËp vỊ nhµ: 1,2,3 (sgk)

Ngµy : 12 / 12/2011 Tiết 33:

Tính theo phơng trình hoá học (TiÕt 2)

A .Mơc tiªu:

- Học sinh biết cách tính thể tích khối lợng chất phơng trình phản ứng

- Rèn kỹ lập cơng thức hố học, vận dụng cơng thức chuyển đổi.-Kỹ viết phơng trình hố hc

B.Ph ơng pháp : Gợi mở, dẵn dắt, vận dụng C.Ph ơng tiện: Bảng nhóm, bảng phụ D.Tiến trình lên lớp:

I n định: II Bài cũ :

Lµm bµi tËp (a,b) III Bµi míi:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

- GV cho HS nêu lại công thøc ho¸ häc TÝnh n,m,V

- Cho HS làm tập (Bảng phụ) * Bài tập 1:

Tính thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P Tính khối lợng chất tạo thành sau phản ứng

- HS đọc tóm tắt đề - Viết phơng trình phản ứng - Tính nP ?

- TÝnh V oxi cần dùng - Tính khối lợng P2O5

2.Hot ng 2:

* Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,12l CH4 Tính thể tích oxi cần dùng thể

tích khí CO2 tạo thành.(đktc)

- HS đọc đề, tóm tắt đề - HS thảo luận làm vào - Gọi HS cha bi

I Bằng cách tính thể tích khí tham gia tạo thành?

n= V

22,4 →V=n.22,4

* Bµi tËp 1:

a nP= m

M=

3,1

31 =0,1 mol

4P + 5O2 ® 2P2O5

4mol 5mol 2mol 0,1mol x y

x=nO2=0,1

4 =0,125 mol

y=nP2O5=0,1

4 =0,05 mol

VO2=n 22,4=0,125 22,4=2,8l

b MP2O5=31 2+16 5=142g

→ mP2O5=m.M=0,05 142=7,1g

2 LuyÖn tËp: * Bµi tËp 2: a nCH4= V

22,4= 1,12

22,4=0,05 mol

b CH4 + 2O2 ⃗to CO2 + 2H2O

nO2=2 nCH4=0,05 2=0,1 mol

nCO2=nCH4=0,05 mol

VO2=0,1 22,4=2,24l

VCO=0,05 22,4=1,12l

IV Cñng cè: - GV nêu cách làm tập

- HS nhắc lại phơng pháp làm tập

V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ Bài tËp vỊ nhµ: 4,5 (Sgk)

Ngµy : 18 / 12/2011 TiÕt 34: Bài luyện tập 4

A.Mục tiêu:

- Học sinh biết cách chuyển đổi qua lại đại lợng n,m V

- Biết ý nghĩa tỷ khối chất khí Biết xác định tỷ khối chất dựa vào tỷ khối chất khí xác định s mol

B.Ph ơng pháp : Gợi mở, dẵn dắt, vận dụng

C.Ph ơng tiện: Bảng nhóm, bảng phụ

D.Tiến trình lên lớp:

I ổ n định:

II Bài cũ: Kết hợp

III Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

1.Hoạt ng1:

- GV cho HS thảo luận nhóm néi dung : VỊ khèi lỵng, sè mol, thĨ tích

- HS nêu công thức hoá học

2.Hoạt động 2:

* Bµi tËp (76)

Hớng dẫn HS viết phơng trình hố học - Tìm tỷ lệ số mol thời điểm nhiệt độ

3.Hoạt động :

- HS đọc tóm tắt đề - Tính mc , mH

- TÝnh nc, nH Suy x,y

- Viết công thức hoá học

- Viết công thức hoá học hợp chất

- TÝnh n cña CH4

4.Hoạt động 4:

*Bài tập 4(sgk- 79) HS đọc đề tóm tắt

- Xác định điểm khác so với - Thể tích khí CO2 điều kiện thờng

lµ: 24l/mol

- TÝnh M cña CaCl2

- TÝnh n cña CaCO3

- Suy n vµ V cđa CO2

5.Hoạt động 5: Bài tập trắc nghiệm Chọn đáp án đúng:

1.KhÝ A cã dA/H = 13 VËy A lµ:

a CO2 c C2H2

b CO d NO2

1.KiÕn thøc cÇn nhí: n=m

M (mol) ; m = n M (g)

Vk= n 22,4 (l) ; nk= V

22,4 (mol)

S (Số nguyên tử phân tö ) = n N

n= S

6 1023 (mol)

2.LuyÖn tËp:

a PTHH: 2CO + O2 to 2CO2

b Hoàn chỉnh bảng:

to CO O CO

2

t0 20 10

t1 15 7,5

t2 1,5 17

t3 0 20

* Bµi tËp 5:

a TÝnh : MA = 29 0,552 = 16gam

+ Công thức tổng quát: CxHy

mC=75

100 16=12g

mH=25

100 16=4g

nC=12

12=1 mol=x

nH=

4

1=4 mol=y

đ Công thức hoá học hợp chất: CH4

b Tính theo phơng trình hoá học: CH4 + 2O2 ⃗to CO2 + 2H2O

nCH4=

11,2

22,4=0,5 mol

→ nO2=2 nCH4=0,5 2=1 mol

* Bµi tËp 4:

CaCO3 + 2HCl ® CaCl2 + CO2+ H2O

nCaCO3=

10

100=0,1 mol

a Theo phơng trình:

nCaCO3=nCaCl

2=0,1 mol

→ mCaCl2=n.m=0,1 111=11,1g

b

nCaCO3=

100=0,05 mol

nCaCO3=nCO

2=0,05 mol

VCO2=0,05 24=1,2l

2.Chất khí nhẹ không khí là: a.Cl2 c.CH4

b.C2H6 d.NO2

- HS nhận xét đa kết Số nguyên tử O 3,2gam O2

a.3.1023 c.9.1023

b.6.1023 d.1,2.1023

* Đáp án là: c

* Đáp án là: d

IV Cñng cè: GV cho HS nhắc lại lý thuyết bản. V Dặn dò: - Ôn tập lại lý thuyết.

- Bài tập: 1,2,5 (Sgk- 79)

Ngµy : 20 / 12/2011 Tiết 35 :

Ôn tập học kỳ I

A.Mục tiêu:

-Học sinh ôn lại kiến thức bản, quan trọng học kỳ I

-Củng cố cách lập cơng thức hố học, phơng trình hố học, hố trị, cơng thức chuyển đổi, tỷ khối

-Rèn kỹ làm tập hoá học

B.Ph ơng pháp :

-Gợi mở, dẵn dắt, vận dụng, hệ thóng hoá

C.Ph ơng tiện: Bảng nhóm, bảng phụ

D.Tiến trình lên lớp:

1.ổ n định:

2.Bµi cị: Kết hợp

3.Bài mới:

Hot ng thầy trò Nội dung

1.Hoạt động 1:

GV dùng bảng phụ ghi sẵn hệ thống câu hỏi nguyên tử, phân tử

-HS trả lời, cho vÝ dơ

-GV cho HS tham gia trị chơi chữ *Ơ 1: Có chữ (Tỷ khối) H Ơ 2: Có 3………… (Mol) O Ơ 3: Có …………(Kim loại) A Ơ4: Có6………… (Phân tử) H Ơ5 : Có 6………….(Hố trị) O Ơ 6: Có 7………….(Đơn chất)…C 2.Hoạt động 2: -GV yêu cầu học sinh nêu cách lập công thức hoỏ hc -Nờu cỏch lm

-Hoá trị nguyên tè, nguyªn tư, nhãm nguyªn tư

3.Hoạt động 3:

1.Hệ thống hoá kiến thức:

*Hàng dọc: HOA HOC

2.Lập công thức hoá học- Hoá trị: I II III I

K2SO4 Al(NO3)3

? ? ? ? Fe(OH)2 Ba3(PO4)2

*Bài tập: Cho sơ đồ phản ứng: Fe + 2HCl đ FeCl2 + H2

a.Tính mFe mHCl phản ứng Bit

rằng:Khí thoát 3,36l (đktc) b.Tính khối lợng FeCl2 tạo thành

-GV cho HS c đề bài, tóm tắt -Nêu cách giải

-TÝnh m cđa Fe, m cđa HCl

-TÝnh khèi lỵng cđa FeCl2 tạo thành

-HS nêu bớc giải

a nH2=3,36

22,4=0,15 mol

Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2

*Theo ph¬ng trình hoá học: nFe=nFeCl2=nH2=0,15 mol

nHCl=2 nH2=2 0,15=0,3 mol

mFep = 0,15 56 = 8,4 g

MHCl= 0,3 36,5 = 10,95 g

b.Khèi lỵng cđa hỵp chÊt FeCl2:

mFeCl2=n.M=0,15 127=19,05g

4.Củng cố:

-HS nêu lạ kiến thức -Cách giải tập

5.Dặn dò:

-Học

-Giải tập lại (Trong luyệ tập- Ôn tập) -Chuẩn bị giấy kiểm tra

Ngµy : 20 / 12/2011 TiÕt 36: kiÓm tra häc kú I

KiÓm tra häc kú I

A Ma trËn:

TT Chủ đề kiến thức

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng

Tổng điểm

Tr¾c

nghiƯm Tù ln

Tr¾c nghiƯm

Tù ln

Tr¾c

nghiƯm Tù ln

1 Chất Nguyên tử Phân tử (1,0 đ)Câu 1,0

2 Phản ứng hoá học Câu a(2,0 đ) (3,0 đ)Câu 5,0

3 Mol tính toán hoá học (4,0 đ)Câu 4,0

Tổng 1,0 2,0 7,0 10

B §Ị kiĨm tra:

I Trắc nghiệm (3,0 đ): Hãy khoanh tròn vào chữ đầu câu đáp án em cho ỳng

Câu 1 (1,0 đ):

a Trong dÃy công thức hóa học hợp chất với oxi nguyên tố sau đây: K(I); Cu(II); Al(III); Pb(IV); P(V); S(VI)

Hãy chọn dãy có cơng thức

A KO, CuO, Al2O3, PbO2, P2O3, SO3 B K2O, Cu2O, Al2O3, PbO2, P2O5, SO3 C K2O, CuO, Al2O3, PbO2, P2O5, SO3 D KO2, Cu2O, Al2O3, PbO, P2O5, SO2 b Một kim loại R tạo muối Nitrat R(NO3)3 Muối Sunfat kim loại R sau đợc viết cho đúng?

A R(SO4)3 B R2(SO4)3 C R(SO4)2 D R3(SO4)2

Câu 2 (2,0 đ): Than cháy theo phản øng hãa häc: Cacbon + khÝ oxi khÝ cacbonic

a Cho biết khối lợng Cacbon 4,5 kg, khối lợng oxi 12 kg Khối lợng Cacbonic đợc tạo thành là:

A 16,5 kg B 16,6 kg C 17 kg D 20 kg

b Cho biết khối lợng Cacbon kg, khối lợng khí Cacbonic 11 kg khối lợng Oxi tham gia phản ứng là:

E kg F kg G 7,9 kg H 14 kg

- H·y gi¶i thÝch sù lùa chọn?

II Tự luận (7,0 đ)

Câu 3 (3,0 đ): Chọn hệ số viết thành phơng trình hóa học Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phơng trình hóa học sau:

a P + O2 > P2O5; b MgCl2 + K2CO3 > KCl + MgCO3 ↓ ; c Zn + HCl > ZnCl2 + H2 ↑

Câu 4 (4,0 đ): Nhôm tác dụng với dung dịch axit clohidric (HCl) theo sơ đồ sau: Al + HCl > AlCl3 + H2 ↑

Cho 2,7 (g) nhơm vào dung dịch axit HCl thu đợc V (l) khí H2 (đo đktc) a Viết phơng trình hóa hc?

b Tính khối lợng dung dịch axit HCl tham gia thể tích khí H2 tạo thành (Cho: Al = 27; Cl = 35,5; H = 1)

Đáp án biểu điểm

I Trắc nghiệm (3,0 ®)

C©u 1 (1,0 ®):

a Đáp án C (0,5 đ) b Đáp án B (0,5 đ)

Câu 2 (2,0 đ): C + O2 ⃗to CO2 a Đáp án A (0,5 đ)

- Giải thích: (0,5 đ) áp dụng định luật bảo toàn khối lợng:

mC+mO2=mCO2 => 4,5 + 12 = mCO

2 => mCO2 = 16,5 (kg)

b Đáp án đúng: F (0,5 đ)

- Giải thích (0,5 đ) áp dụng định luật bảo toàn khối lợng:

mC+mO2=mCO2 => mO2 = 11 – = (kg)

II Tù luËn (7,0 ®):

Câu 3 (3,0 đ): Mỗi phơng trình hóa học đợc 1,0 điểm

(a): P + O2 ⃗t0 P2O5 (0,5 ®)

tØ lƯ : :

(b): MgCl2 + K2CO3à KCl + MgCO3 ↓

tØ lÖ : : : (c): Zn + HCl ZnCl2 + H2 ↑

tØ lÖ : : :

Câu 4 (4,0 đ):

a Viết đợc phơng trình hóa học (1,0 đ): Al + HCl AlCl3 + H2 ↑ (*)

b TÝnh to¸n

- nAl=2,7

27 =0,1 (mol) (0,5 đ)

- Theo phơng trình (*): nHCl = 3nAl = 3.0,1 = 0,3 (mol) (0,75 ®)

=> mHCl = 0,3 x 36,5 = 10,95 (g) (0,5 đ)

- Theo phơng trình (*):

nH2=3

2nAl=

3

2 0,1=0,15 (mol) (0,75 ®)