GIAO AN HOA 8 Full

BiÕt ph©n biÖt ®îc c¸c hiÖn tîng xung quanh ta lµ hiÖn tîng vËt lÝ hay hiÖn tîng hãa häc - HS tiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng lµm thÝ nghiÖm vµ quan s¸t thÝ nghiÖm.. II..[r]

(1)

Ngày soạn: / / Ngày dạy: / /

Tiết mở đầu môn hoá học I Mục tiêu

- HS biết hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Hố học mơn học quan trọng bổ ích

- Bớc đầu cho HS biết Hoá học có vai trị quan trọng sống cần thiết phải có kiến thức Hoá học chất sử dụng chúng sống - Bớc đầu cho em biết phải làm để học tốt mơn Hố học: trớc hết cần phải có hứng thú say mê học tập, biết quan sát, biết làm thí nghiệm, ham thích đọc sách, ý rèn luyện t duy, óc suy lun sỏng to

II Đồ dùng dạy học

Hoá chất: dd NaOH, CuSO4, HCl, đinh sắt

Dơng cơ: Khay, gi¸, èng nghiƯm èng nhá giọt, cặp ống nghiệm III Tiến trình giảng dạy

1 ổn định 2 Bài mới:

I Ho¸ häc gì?

Hot ng ca GV Hot ng ca HS

? Để trả lời câu hỏi tiến hành thí nghiệm, quan sát nhận xét tợng GV giới thiệu dụng cụ hoá chất, cách tiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

TN 1: Cho ml dd đồng sunfat ml dd Natri hiđrôxit vào ống nghiệm

TN 2: Cho ml dd axit Clohiđric vào ống nghiệm cho đinh sắt vào

- GV yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm, quan sát tợng em có nhận xét biến đổi chất ống nghiệm?

- Qua TN em hÃy nhận xét sơ : Hoá học gì?

GV cho HS c nhn xột SGK

1 ThÝ nghiƯm - Quan s¸t

HS tiến hành thí nghiệm nhận xét t-ợng

TN1: Tạo chất không tan nớc TN 2: Đinh sắt tan tạo chất khí thoát 2 NhËn xÐt

HS tr¶ lêi

Hoá học khoa học nghiên cứu chất, sự biến đổi ứng dụng chúng

II Hố học có vai trị sống chúng ta GV yêu cầu Hs đọc phần trả lời câu hỏi

trong SGK Sau phân cơng nhóm trả lời câu a, b, c Sau trả lời GV cho nhóm khác nhận xét

GV yêu cầu HS đọc phần nhận xét II.2 SGK

- Qua nhËn xÐt trªn em cã kÕt luận vai trò Hoá học sống

1 Trả lời câu hỏi 2 NhËn xÐt 3 KÕt luËn:

Ho¸ häc cã vai trß quan träng cc sèng cđa chóng ta

III Để học tốt môn Hoá học cần phải làm gì? GV cho HS nghiên cứu SGK

- Khi häc tËp ho¸ häc chóng ta cần ý thực công việc nào?

1 Khi học tập hoá học cần ý thực hoạt động sau:

- Thu thập tìm kiếm kiến thức - Xử lí thông tin

(2)

GV cho HS nghiªn cøu SGK

- Để học tốt môn Hoá học ta cần phải làm gì?/

2 Ph ơng pháp học tập môn Hoá học nh thế tốt?

- Biết làm TN, quan sát TN tợng thùc tÕ

- Có hứng thú say mê chủ động rèn luyện phơng pháp t duy, óc suy luận sáng tạo - Phải nhớ cách chọn lọc, thông minh - Phải đọc thêm sách

* Ghi nhí: SGK 4 Dặn dò: Học thuộc ghi nhớ SGK

Chuần bị chất

***************************

Chơng chất - nguyên tử - ph©n tư

TiÕt ChÊt (TiÕt 1) I Mơc tiªu

- HS phân biệt đợc vật thể ( tự nhiên nhân tạo); vật liệu chất ( giới hạn chất đợc giới thiệu) biết đợc đâu có vật thể có chất vật thể tự nhiên đợc hình thành từ chất , cịn vật thể nhân tạo đợc làm từ vật liệu mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

- Biết đợc chất dùng để làm tuỳ theo tính chất Biết dựa vào tính chất để nhận biết giữ an tồn dùng hố cht

Ho¸ chÊt: S, P, Al, Cu, NaCl

Dụng cụ: Dụng cụ đo t0nóng chảy S, dụng cụ thử tính dẫn điện III Tiến trình giảng dạy

1 Bài củ: - Hoá học gì? Nó có vai trò ntn? Cho ví dụ? - Để học tốt hoá học cần phải làm gì?

2 Bài mới:

I Chất có đâu?

Hot động GV Hoạt động HS

- H·y kể tên vật thể xung quanh chúng ta?

- Các vật thể có nguồn gốc ntn?

HS kể tên vật thể

- Cho biết ngn gèc cđa c¸c vËt thĨ VËt thĨ

(3)

GV thông báo thành phần mét sè vËt thĨ tù nhiªn

- KĨ tªn mét sè vËt liƯu: Kim lo¹i: Al, Fe, Cu

Silicat: Xi măng, thuỷ tinh, gốm Pôlime: Cao su, chất dẻo, tơ sợi

- Em h·y kĨ tªn mét sè vËt liƯu làm từ vật liệu này?

GV yờu cu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi: Chất cú õu?

Gồm có Đợc lµm tõ Mét sè chÊt VËt liÖu

Mọi vật liệu là chất hay hỗn hợp một số chất

HS tr¶ lêi

HS th¶o luËn nhãm tr¶ lêi c©u hái:

- Chất có nơi đâu có vật thể đó có chất

II TÝnh chÊt cđa chÊt

1 Mỗi chất có tính chất định GV phân tích tính chất chất

- Vậy làm để biết đợc tính chất chất?

GV cho HS quan s¸t mÉu chÊt: S

- Quan sát mẫu chất S biết đợc tính chất chất?

- Với nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy ta có quan sát đợc khơng? Vậy làm nào? - Làm để tính đợc khối lợng riêng? GV thử tính dẫn điện, tính tan

GV cho HS quan s¸t mÉu chÊt kh¸c:H2O - Em thấy t/c chất có giống không? VËy em cã nhËn xÐt g× vỊ tÝnh chÊt cđa chÊt?

+ Tính chất vật lí : Trạng thái(thể), màu , mùi, vị, tính tan, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, khối lợng riêng, tính dẫn điện, dẫn nhiệt

+ Tính chất hố học: Khả biến đổi thành chất khác nh: phân huỷ, cháy, nổ * Phơng pháp xác định tính chất chất: - Quan sát: màu, trạng thái

- Dùng dụng cụ đo: nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, khối lợng riêng

- Lµm thÝ nghiƯm: tÝnh tan, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính chất hoá học.

* Mỗi chất có tính chất vật lí tính chất hố học định

2 ViƯc hiĨu biÕt tính chất chất có lợi gì? GV: Cồn níc lµ chÊt láng st

lµm thÕ ta phân biệt ? GV phân tích ví dụ:

Biết xăng chất dễ cháy nổ sử dụng cần phải làm gì?

BiÕt sư dơng cao su lµm lèp

HS trả lời câu hỏi từ rút kiến thức a, Giúp ta phân biệt chất với chất khác b, Biết sử dụng chất

c, Biết ứng dụng thích hợp đời sống và sản xuất

4 Cđng cè: Cho HS lµm bµi tËp 1, 2, 3

5 Dặn dò: Học nghiên cứu mới Làm tập - SGK

**********************************

Ngµy soạn: / / Ngày dạy: / /

(4)

- HS phân biệt đợc chất hỗn hợp Một chất không lẫn với chất khác( chất tinh khiết) có tính chất định, cịn hỗn hợp gồm nhiều chất khơng

- Biết đợc nớc tự nhiên hỗn hợp nớc cất chất tinh khiết

- Biết dựa vào tính chất vật lí khác chất để tách riêng chất hn hp

Ho¸ chÊt: Mi, níc cÊt, chai níc kho¸ng

Dụng cụ: Bát sứ, đèn cồn, kiềng đun, cốc thuỷ tinh III Tiến trình giảng dy

1 Bài củ: - HÃy nêu tính chất chất? Lấy muối ăn làm ví dụ? - Hiểu biết tính chất chất có lợi gì?

2 Bµi míi:

III ChÊt tinh khiÕt 1 Hỗn hợp

GV: Cho HS quan s¸t chai níc kho¸ng - Em hÃy cho biết thành phần chai nớc kho¸ng?

- Vì nớc khống khơng đợc dùng để fa chế thuốc tiêm ?

- Níc kho¸ng có nguồn gốc tự nhiên HÃy kể nguồn nớc tự nhiên khác ?

- Nớc tự nhiên hỗn hợp Vậy em hiểu hỗn hợp?

HS trả lời câu hỏi

- Nớc tự nhiên hỗn hợp

- Hỗn hợp : gåm nhiỊu chÊt trén lÉn víi nhau

2 ChÊt tinh khiÕt.

gv: Nớc sông suối , ao hồ hỗn hợp nhng có thành phần chung nớc Có cách để tách nớc khỏi nc t nhiờn ?

gv: Mô tả trình chng cất , liên hệ với giọt nớc nắp ấm gọi nớc cât - Em hiểu thÕ nµo chÊt tinh khiÕt?

- Làm để khẳng định nớc cất tinh khiết ?

- Vậy chất nh có tính cht nht nh ?

HS theo dõi trình chng cÊt theo tranh Níc cÊt lµ mét chÊt tinh khiÕt

- ChÊt tinh khiÕt kh«ng lÉn víi chÊt nào khác

HS : Chỳng ta da vo tớnh chất nớc * Chất phải tinh khiết có tính chất nhất định

3 T¸ch chÊt khái hỗn hợp

gv: Tỏch riờng tng cht hỗn hợp nhằm mục đích ? Muốn tách chất khỏi hỗn hợp nớc muối làm nh ?

gv: Giíi thiƯu dơng , ho¸ chÊt , híng dÉn c¸ch thùc hiƯn:

- Qua TN cho biết dựa vào đâu để tách chất khỏi hỗn hợp ?

- Bỏ muối vào nớc khấy lọc lấy hỗn hợp nớc muối

- Đun nóng nớc sơi bốc thu đợc muối * Dựa vào tính chất khác ta có thể tách chất khỏi hỗn hợp.

4 Cñng cố: Chữa tập SGK 5 Dặn dò: Lµm bµi tËp 7, SGK

(5)

TiÕt bµi thùc hµnh sè 1

Tính chất nóng chảy chất, tách chất từ hỗn hợp I Mục tiêu

- HS lm quen biết cách sử dụng số dụng cụ PTN - Nắm đợc số quy tắc an toàn PTN

- Thực hành so sánh nhiệt độ nóng chảy số chất Qua thấy đợc khác nhiệt độ nóng chảy s cht

- Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp II Đồ dùng dạy học

Dụng cụ: ống nghiệm, giá sắt, nhiệt kế, cốc 500ml, cốc 250ml, chén sứ, lới amiăng, kính, đèn cồn, phễu, giấy lọc, đũa thuỷ tinh, bình nớc

Hoá chất: S, Parafin, muối ăn lẫn cát III Tiến trình giảng dạy

1 n nh. 2 Bài mới:

I Mét sè quy t¾c an toàn Cách sử dụng số dụng cụ hoá chất PTN

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV yêu cầu HS đọc sách trang 154 sau giới thiệu số dụng cụ, nhãn kí hiệu đặc biệt, số thao tác bản: lấy hoá chất, châm tắt đèn cồn

HS đọc SGK

Theo dâi sù hìng dÉn cđa GV

II TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

GV híng dÉn HS thao t¸c theo thø tù

GV yêu cầu HS châm đèn cồn để tiến hành thí nghiệm sau tắt đèn cồn

Thí nghiệm 1: Theo dõi nhiệt đọ nóng chảy Parafin lu huỳnh

HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm theo híng dÉn cđa GV

(6)

GV yêu cầu HS trả lời c©u hái

- Parafin nóng chảy nào? Nhiệt độ nóng chảy bao nhiêu?

- Khi nớc sơi S nóng chảy cha?

- So sánh nhiệt độ nóng chảy S Parafin?

GV híng dÉn HS thao t¸c theo thø tù

GV hớng dẫn HS cách gấp giấy lọc

Yêu cầu HS trả lời câu hỏi - So sánh dd trớc sau lọc? - Chất có giÊy läc?

- Lúc nớc bay hết thu đợc chất nào?

- Để ống nghiệm vào cốc nớc cho nhiệt kế vào ống nghiệm đựng Parafin, đọc nhiệt độ parafin nóng chảy

HS quan sát tợng trả lời câu hỏi:

Thí nghiệm 2: Tách riêng chất từ hỗn hợp cát mi

HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm theo híng dÉn cña GV

- Cho vào cốc 100 ml hỗn hợp cát muối ăn, cho nớc vào dùng đũa khuấy - Lọc: đổ nớc từ từ qua phễu có giấy lọc Quan sát chất cịn lại giấy lọc

- §un nãng níc läc cho níc bay Quan sát tợng

III Tờng trình thí nghiệm

GV hớng dẫn HS làm tờng trình theo

mẫu HS hoàn thành tờng trình theo mẫuHọ tên: Lớp

Tên thực hành 1.Tên thí nghiệm - Cách tiến hành

- Hiện tợng quan sát đợc - Kết thí nghiệm

4 Củng cố : GV yêu cầu HS xếp dụng cụ, hoá chất Vệ sinh lớp học GV nhËn xÐt rót kinh nghiƯm giê thùc hµnh

Thu tờng trình 5 Dặn dò: Nghiên cứu mới

***************************************

(7)

I Mơc tiªu

KT: - HS biết đợc ngun tử hạt vơ nhỏ trung hồ điện, từ tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ tạo electron mang điện tích âm

Electron kÝ hiƯu lµ e có điện tích âm nhỏ ghia dấu (-)

- HS biết đợc hạt nhân tạo prơton nơtron: Prơton có kí hiệu p có điện tích dơng ghi dấu (+), cịn nơtron kí hiệu n không mang điện

Những nguyên tử loại có số p hạt nhân Khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử

- HS biết đợc nguyên tử số e = số p Electron chuyển động xếp thành lớp Nhờ e mà nguyên tử có khả năn liên kết với

KN: RÌn lun tÝnh quan sát t cho HS

TĐ: Cơ sở hình thành giới quan khoa học tạo cho HS hứng thú học môn II Đồ dïng d¹y häc

- Sơ đồ nguyên tử Nêon, Hiđrơ, Oxi, Natri III Tiến trình giảng dạy

1 ổn định: 2 Bài củ:

3 Bài mới: Các em biết chất tạo vật thể Còn chất đợc tạo từ đâu? Để tìm hiểu vấn đề tìm hiểu bi Nguyờn t

1 Nguyên tử gì?

GV: Các chất đợc tạo từ nguyên tử Hình dung ngun tử cầu đờng kính rấy nhỏ 10-8cm

VD: Nếu sếp hàng liền triệu nguyên tử sắt dài đợc 1mm

- Từ vấn đề nêu em có nhận xét ngun tử ?

GV: Cho quan sát sơ đồ nguyên tử oxi - vật lí lớp đợc học sơ lợc nguyên tử Nguyên tử có cấu tạo nh ? Mang điện tích ?

GV: Cho häc sinh lµm bµi tËp trang 15

HS theo dõi

- Nguyên tử hạt vô nhỏ trung hoà về điện

HS da vo kiến thức củ để trả lời cầu hỏi - Nguyên t gm:

Hạt nhân: mang điện tích dơng

Vá t¹o bëi hay nhiỊu e mang điện tích âm.

HS làm tập 2 Hạt nhân nguyên tử GV nêu câu hỏi

- Ht nhân nguyên tử đợc cấu tạo từ hạt chủ yu no?

GV giới thiệu loại hạt nguyên tử: prôton (p,+), nơtron: (n, không mang điện), electron: (e, -)

GV cho HS quan sát sơ đồ ngun tử oxi - Em có nhận xét số prôton nguyên tử này? Vậy em có kết luận gì? - Qua sơ đồ ngun tử em có nhận xét số prơton số electron?

GV: Đã hạt nên p, n, e có khối lợng Vậy khối lợng hạt sao?

Bằng nhiều thí nghiệm chứng minh 99% khối lợng của nguyên tử tập trung vào hạt nhân, 1% lại khối lợng e Vậy

HS tr¶ lêi

- Hạt nhân đợc tạo bởi: Prơton: p, +

N¬tron: n

HS quan sát sơ đồ, để trả lời câu hi

- Các nguyên tử loại có số prôton hạt nhân

- Trong nguyên tö sè p b»ng sè e

(8)

nguyên tử. 3 Lớp electron. GV yêu cầu HS đọc phần

Trong hoá học phải quan tâm đến xếp electron

GV dùng sơ đồ giới thiệu lớp e

- Để tạo chất hay chất khác nguyên tử phải liên kết với Nhờ đâu mà chúng liên kết đợc với nhau?

- Electron chuyển động quanh hạt nhân xếp thành lớp.

- Nhờ e lớp nguyên tử liên kết đợc với nhau.

Cñng cè: - Cho HS làm tập

5 Dặn dò: - Học làm tập SGK

*******************************

Tiết nguyên tố hoá học (tiết 1) I Mục tiêu

KT: - HS hiểu đợc NTHH nguyên tử loại, có số prơton hạt nhân - Biết đợc KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, kí hiệu cịn ngun tử nguyên tố

- Biết cách ghi nhớ số kí hiệu số nguyên tố

- Biết đợc thành phần khối lợng nguyên tố vỏ trái đất không đồng đều: Si O nguyên tố phổ biến

KN: - Rèn KN viết KHHH, biết sử dụng thơng tin t liệu để phân tích vấn đề, tổng hợp giải vấn đề

Tranh phần trăm khối lợng nguyên tố III Tiến trình giảng dạy

1 n nh

2 Bài củ: - Nguyên tử có cấu tạo ntn? Vì nói nguyên tử trung hoà điện? Những nguyên tử loại có số hạt hạt nhân? Vì khối lợng hạt nhân đ-ợc coi khối lợng nguyên tử?

3 Bài mới:

I Nguyên tố hoá học gì? 1 Định nghĩa

GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK phần từ “ Trên thực tế hoá học kia”

- Trong gam nớc có loại nguyên tử nào?

- Số lợng loại nguyên tử bao nhiêu? - Nếu lợng nớc lớn số lợng nguyên tư O, H ntn?

HS đọc thơng tin SGK Trả lời câu hỏi - H, O

- Hơn vạn tỉ tỉ nguyên tử O vạn tỉ tỉ nguyên tử H

(9)

GV: Để nguyên tử loại ng-ời ta dùng khái niệm NTHH Vậy NTHH gì?

- Các nhun tử loại có số prơton hạt nhân Vậy NTHH số prơtơn có ý nghĩa gì?

GV sư dơng b¶ng 1- 42 SGK

- Hãy đọc tên nguyên tử có số p: 3, 13, 20

GV: Khi biết số p ta cịn biết đợc ngun tố hố học

GV cho HS lµm bµi tËp SGK

O, H lín h¬n

- NTHH tập hợp nguyên tử cùng loại có số prôton hạt nhân - Số prôton số đặc trng cho NTHH

HS đọc tên ngun tử

HS lµm bµi tËp KÝ hiƯu ho¸ häc

- Làm để trao đổi với nguyên tố cách ngắn gọn mà hiểu?

GV thông báo cách ghi kí hiệu

GV thông báo

- Muốn biểu diễn nguyên tử sắt, nguyên tử oxi ta làm ntn?

GV hớng dẫn cách ghi

HS trả lời

- Dùng kí hiƯu biĨu diƠn HS ghi bµi

- Biểu diễn nguyên tố chữ cái chữ đầu viết chữ in hoa, chữ thứ vit thng KHHH

VD: Hiđrô: H Hªli: He Cacbon: C Canxi: Ca Sắt: Fe Đồng: Cu

- KHHH biểu diễn nguyên tố đồng thời biểu diễn nguyên tử ngun tố

- Mn biĨu diƠn sè nguyªn tư ta ghi thªm hƯ sè tríc KHHH

VD: 5Fe ; 3O II Cã bao nhiªu nguyªn tố hoá học GV yêu cầu HS nghiên cứu phần III SGK

Sư dơng h×nh 1.8

- HiƯn có nguyên tố hoá học?

- Sự phân bố nguyên tố vỏ trái đất ntn?

- Nhận xét thành phần % khối lợng nguyên tố oxi?

- Kể tên nguyên tó thiết yếu cho SV?

HS nghiên cứu thông tin SGK để trả lời câu hỏi

- Cã trªn 110 nguyªn tè

- Nguyên tố oxi nguyên tố phổ biến nhất

4 Củng cố: GV yêu cầu HS xem bảng 1- 42 để viết KHHH số nguyên tố 5 Dặn dò: Yêu cầu học thuộc KHHH

Lµm bµi tËp 1, 2, SGK

*********************************

(10)

I Mơc tiªu

KT:- Hiểu đợc nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính đơn vị Cacbon - Biết đơn vị cacbon khối lợng 1/12 nguyên tử cacbnon

- Biết đợc nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt

KN:- Biết dựa vào bảng trang 42 SGKđể: Tìm tên NTK biết tên nguyên tố Xác định đợc tên kí hiệu biết NTK Rèn kĩ tính tốn

II Đồ dùng dạy học III Tiến trình giảng dạy 1 ổn định

2 Bµi cđ: - Viết KHHH nguyên tố: Kali, Nitơ, Sắt, Bạc, Clo - Cách viết 3Al, 4Ca, 5O, P, S ý gì?

3 Bài mới:

III Nguyên tử khối 1 Đơn vị Cacbon

Hot ng GV Hoạt động HS

GV cho HS đọc thơng tin SGK

GV: Khối lợng tính gam nguyên tử nhỏ Viết dới dạng luỹ thừa nguyên tử C có khối lợng 1,9926 10-23 g Số trị này nhỏ không tiện sử dụng để đơn giản ngời ta dùng đơn vị “Đơn vị cacbon” để đo khối lợng nguyên tử

- Đơn vị C có khối lợng khối lợng nguyên tử C?

HS c thụng tin HS nghe giảng

- Đơn vị cacbon đơn vị dùng để đo khối lợng nguyên tử, phân tử

1đvC = 1/12 khối lợng nguyên tử C 2 Nguyªn tư khèi

- Khi viÕt H = ®vC O = 16 ®vC C = 12đvC Ca = 40 đvC nghĩa g×?

- BiÕt Mg = 24, Cu = 64 hÃy so sánh Mg nhẹ Cu bao nhiêu?

GV: Khối lợng tính đơn vị C khối lợng tơng đối nguyên tử Ng-ời ta gọi khối lợng NTK Vậy NTK gì?

- HÃy dựa vào bảng trang 42 SGK Cho biết NTK kí hiệu nguyên tố sắt lu huỳnh?

- NTK nguyên tố có giống không?

HS trả lời:

- Cho biết nặng nhẹ nguyên tử - Mg nhẹ Cu, 24/64 = 3/8 lần - Cu nặng Mg, 64/24=2,66 lần - NTK khối lợng nguyên tử tính bằng đơn v C

- Mỗi nguyên tố có NTK riªng biƯt

→ dựa vào NTK để xác định tên nguyên tố 4 Củng cố: Làm tập trang 20

5 Dặn dò: Làm tập 7, SGK Gợi ý làm tập

Khối lợng nguyên tử C = 1,9926 10-23 g = 12 ®vC → ®vC = 1,9926 10-23/12

(11)

Tiết đơn chất, hợp chất - phân tử (tiết 1) I Mục tiêu

KT: - Hiểu đợc đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học, hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học trở lên

-Phân biệt đợc đơn chất kl(có tính dẫn điện ,dẫn nhiệt)và phi kim

-Biết đợc 1mẫu chất (cả đơn chất hợp chất )các nguyên tử không tách rời mà có liên kết với xếp liền sát

KN: - Biết sử dụng thông tin, t liệu để phân tích tổng hợp giải thích vấn đề từ sử dụng ngơn ngữ xác

Hình vẽ minh hoạ chất: Cu, O2, H2, muối ăn III Tiến trình giảng dạy

1 n nh

2 Bài củ: - Nguyên tử X nặng gấp lần nguyên tử O Tính NTK cho biết X là nguyên tố nào? Viết KHHH?

3 Bi mi: Ta biết chất đợc cấu tạo từ nguyên tử, mà loại nguyên tử 1 NTHH Vậy ta nói chất đợc cấu tạo từ nguyên tố hố học đợc khơng? Tuỳ theo số lợng ngun tố hoá học cấu tạo nên chất mà ngời ta phõn loi cht

I Đơn chất 1, Đơn chất gì?

GV giới thiệu: Khí hiđrơ, lu huỳnh, KL: Natri, nhôm đợc cấu nên từ NTHH t-ơng ứng H, S, Na, Al Chúng đợc gọi đơn chất Vậy đơn chất gì?

GV: Tên đơn chất thờng trùng với tên nguyên tố Tuy nhiên số nguyên tố tạo nhiều đơn chất

GV yêu cầu HS đọc SGK

HS theo dâi rót kiÕn thøc

- Đơn chất chất đợc tạo nên từ 1 NTHH

HS nghe gi¶ng

(12)

- H·y kể tên số KL nêu tính chất vật lÝ?

- Các KL NTHH tạo nên?

GV: Đó KL cịn đơn chất khác nh: oxi, lu huỳnh, hiđrô đơn chất PK Vậy có loại đơn chất?

GV gióp HS rót kiÕn thøc

- Sắt, đồng, nhơm, kẽm dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim

- Do NT: Sắt, đồng, nhôm, kẽm

- Có loại đơn chất

KL: DÉn điện, dẫn nhiệt có ánh kim PK: Không dẫn điện, dẫn nhiệt không có ánh kim

2 Đặc điểm cấu tạo GV: Cho HS quan sát mô hình mẫu KL

ng

- HÃy nhận xét cách xếp nguyên tử Cu?

GV: Cho HS quan sát mô hình mẫu oxi, hiđrô

- Hãy nhận xét cách xếp nguyên tử đơn chất này?

HS quan sát mô hình rút nhận xét - Trong đơn chất KL nguyên tử xếp khít theo trật tự định - Trong đơn chất PK nguyên tử liên kết với theo số định thờng là 2

II Hỵp chÊt Hợp chất gì? GV: Nớc NTHH (H, O), muối ăn (Na,

Cl), axit sufuric (H, S, O) tạo nên

- Có loại NTHH chất trên? - Các chất hợp chất Vậy hợp chất gì?

GV: Cỏc cht k hợp chất vơ GV giới thiệu: Khí mê tan (C, H), đờng ăn (C, H, O) tạo nên hợp chất hữu Vậy hợp chất hữu đợc chia làm loại?

HS theo dõi trả lời câu hỏi

- Níc cã lo¹i, mi cã lo¹i, axit cã lo¹i

- Hợp chất chất đợc tạo nên từ 2 NTHH trở lên

H/c vô cơ - Có loại hợp chất:

H/c hữu cơ Đặc điểm cấu tạo

GV sử dụng hình 1.12 ; 1.13 SGK

- HÃy nhận xét cách xếp nguyên tử nguyên tố tỉ lệ? thứ tự?

HS quan sát hình trả lời câu hái

- Trong hợp chất nguyên tử các nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ và thứ tự định.

4 Cñng cè: Cho HS lµm bµi tËp SGK 5 Dặn dò: Học làm tập SGK

***************************************

(13)

I Mơc tiªu

KT:- Hiểu đợc phân tử hạt gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất Các phân tử chất đồng nh Phân tử khối khối lợng phân tử tính đvC

- Biết cách xác định phân tử khối KN: - Rốn KN tớnh toỏn

- Mô hình mẫu chất

- Sơ đồ trạng thái chất III Tiến trình giảng dạy

1 ổn định:

2 Bài củ: Định nghĩa đơn chất hợp chất, cho ví dụ minh họa (02 học sinh) 3 Bài mi:

III Phân tử 1 Định nghĩa:

GV: Yªu cầu học sinh quan sát tranh vẽ 1.11, 1.12, 1.13

GV: Giíi thiƯu ph©n tư Hidro (trong mÉu khÝ Hidro)

- Các phân tử Oxi (trong mẫu khí oxi) - Các phân tử nớc (trong mẫu nớc) GV: Em hÃy nhận xét về:

- Thành phần - Hình dạng

- Kích thớc hạt phân tử hợp thành mẫu chất

GV: Đó hạt đại diện cho chất, mang đầy đủ tính chất chất đợc gọi phân t

Vây: Phân tử gì? Học sinh trả lêi

GV: Yêu cầu học sinh quan sát tranh vẽ mẫu kim loại đồng rút nhận xét (đối với đơn chất kim loại nói chung)

HS: Các hạt hợp thành mẫu chất giống số ngun tử, hình dạng, kích thớc

HS: Định nghĩa

Phõn t l ht i diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với thể hiện đầy đủ tính chất hóa học chất.

HS: Đối với đơn chất kim loai: Nguyên tử hạt hợp thành có vai trò nh phân tử 2 Phân tử khối

GV: Em nhắc lại định nghĩa nguyên tử khối?

- Tơng tự nh vậy: Em định nghĩa phân tử khối

GV: Hớng dẫn học sinh tính phân tử khối chất tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử chất

VD: TÝnh ph©n tư khèi cđa: a Clo

b Oxi d Níc

GV: Em h·y quan s¸t mÉu nớc Một phân tử nớc gồm lọai nguyên tử nào?

Ví dụ 2: Quan sát hình 1.15 (SGK tr 26) và tính phân tử khối khí cacbonnic Phân tử khí cacbonic gồm máy nguyên tử?

HS: Nguyên tử khối khối lợng nguyên tử đơn vị cacbon

HS: - Phân tử khối khối lợng phân tử tính đơn vị cacbon

- Phân tử khối chất tổng nguyên tử khối nguyên tử trong phân tử chất đó.

HS1:

Ph©n tư khèi cđa oxi b»ng 16 x = 32 (đ.v.c) HS2:

Phân tử khối khÝ clo b»ng 35,5 x = 71 (đ.v.c)

(14)

Thuộc nguyên tố nào?

GV yêu cầu HS làm tập HS: Phân tư khÝ cacbonic gåm nguyªn tư:- C - O

Ph©n tư khèi khÝ cacbonic

12 x + 16 x = 44 (®.v.c) 4 Cđng cè

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung tiết học theo câu hỏi sau: - Phân tử ?

- Phân tử khối ?

- Khoảng cách nguyên tử (hay phân tử) trạng thái khí khác với trạng thái răn, lỏng nh ?

GV: Yêu cầu häc sinh lµm bµi tËp sau: Bµi tËp:

TÝnh ph©n tư khèi cđa:

a Hidro b Nitơ

- So sánh xem phân tử Nitơ nặng phân tử Hiđro lần 5 Dặn dò: HS chuẩn bị tiết thực hành.

- Chuẩn bị chậu nớc - Bông

- Bài tập nhà: 4.5.7.8 (SGK tr 26)

************************************ Ngày soạn: / /

Ngày dạy: / /

TiÕt 10 Bµi thùc hµnh sè 2 I Mơc tiªu:

1 Biết đợc số loại phân tử khuếch tán (lan tỏa chất khí, n-ớc)

2 Lµm quen bíc ®Çu víi viƯc nhËn biÕt chÊt (b»ng qïy tÝm)

3 Rèn luyện kĩ sử dụng só dụng cụ, hóa chất phòng TN II Đồ dùng dạy học:

GV: Dụng cụ:

+ Giá ống nghiƯm,

+ èng nghiƯm (cã nót): chiÕc + Kẹp gỗ:

+ Cốc thủy tinh: chiÕc + §ịa thđy tinh: chiÕc + §Ìn cån, diªm: chiÕc Hãa chÊt:

+ Dung dịch ammniac (đặc) + Thuốc tím (kalipemanganat) + Quỳ tím

+ I èt

+ GiÊy tÈm tinh bét Häc sinh: Mỗi tổ chuẩn bị - chậu nớc

- Ýt b«ng

III Tiến trình thực hành. ổn định

I.KiĨm tra sù chn bÞ học sinh phòng thực hành

(15)

GV: Kiểm tra chuẩn bị học sinh kiểm tra thiết bị thí nghiệm mà phịng TN chuẩn bị

GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK để hiểu nội dung TN tiến hành buổi học

iI TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1 ThÝ nghiƯm 1: Sù lan táa cđa Ammoniac. GV: HDHS làm TN theo bớc sau

- Nh giọt DD Ammoniac vào mẫu giấy quỳ để thấy giấy quỳ chuyển sang màu xanh

- Đặt mẫu giấy quỳ tẩm nớc vào đáy ống nghiểm Đặt miếng tẩm DD NH3 đặt miệng ống nghim

- Đậy nút ống nghiệm - Quan sát mẫu giấy quỳ - Rút kết luận giải thích

HS: Các nhóm làm theo HD giáo viên

HS: NhËn xÐt: GiÊy q (mµu tÝm) chun sang mµu xanh

HS: Giải thích: Khí Ammoniac khuếch tán từ miếng miệng ống nghiệm sang đáy ống nghiệm

2 ThÝ nghiÖm 2: Sù lan táa Kalipemaganat. GV: HDHS làm TN theo bớc sau

- LÊy cèc níc

- Bá - hạt thuốc tím vào cốc nớc (cho rơi mảnh từ từ)

- Để cốc nớc lặng yên - Quan sát

HS: Các nhóm làm TN

HS: NhËn xÐt

Mµu tÝm cđa thc tÝm lan tỏa rộng 3 Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa cđa Ièt

GV: HDHS lµm thÝ nghiƯm

- Đặt lợng nhỏ iốt (bằng hạt đỗ xanh) vào đáy ống nghiệm

- Đặt miếng giấy tẩm tinh bột vào miệng ống Nút chặt cho đặt ống nghiệm thẳng đứng miếng giấy tẩm tinh bột không rơi xuống không chạm vào tinh thể iốt

- §un nãng nhĐ èng nghiƯm

- Quan s¸t miÕng giÊy tÈm tinh bét

HS: Lµm TN

HS: NhËn xÐt

MiÕng giÊy tẩm tinh bột chuyển sang màu xanh

Giải thích: Iốt thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể Phân tử iốt lên gặp giấy tẩm tinh bét, lµm giÊy tÈm tinh bét chun sang mµu xanh

III tæng kÕt

+ GV ý thức, thái độ, thao tác làm thí nghiệm nhóm + Giáo viên yêu cầu HS làm tờng trình vào theo mẫu + Giáo viên yêu cầu HS làm vệ sinh bàn thí nghiệm

****************************************** Ngµy soạn: / /

(16)

I Mơc tiªu:

1 Học sinh ơn lại số khái niệm hóa học nh: Chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học

2 Hiểu thêm đợc nguyên tử gì? Nguyên tử đợc cấu tạo loại hạt đặc điểm loại hạt

3 Bớc dầu rèn luyện khả làm số tập xác định nguyên tố hóa học dựa vào nguyên tử khối Củng cố cách tách riêng chất khỏi hỗn hợp

II Đồ dùng dạy học: Giáo viên:

- chuẩn bị máy chiếu, giấy trong, bút - Bảng nhóm để nhóm làm tập

2 Học sinh: Ôn lại khái niệm môn hóa học III Tiến trình giảng dạy

1 ổn định: 2 Bài củ: 3 Bài

I KiÕn thøc cÇn nhí

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Sơ đồ mối quan hệ khái niệm

(07')

GV: Đa lên hình sơ đồ câm:

Tạo từ nguyên tố Tạo từ nguyên tè

(hạt hợp thành (hạt hợp thành nguyên tử hay phân tử) phân tử) GV: Yêu cầu nhóm thảo luận để điền tiếp vào trống khái niệm thích hợp GV: Chiếu sơ đồ đợc điền hoàn chỉnh nh SGK tr 29

HS: Th¶o luËn nhãm kho¶ng 3'

II Tổng kết chất, nguyên tử, phân tử GV: Có thể ôn tập lại khái niệm

bằng hệ thống câu hỏi, học sinh trả lời VD:

-Nguyên tử gì? Đợc cấu tạo loại hạt nào? Đặc điểm loại hạt đó?

- Nguyên tố hóa học gì? - Phân tử ?

HS:

- Nguyên tử hạt vi mô, trung hòa về điện.

Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích d-ơng lớp vỏ taok e mang điện tích ©m.

- Ngun tử loại có số p trong hạt nhân đợc gọi NTHH

- Phân tử hật đại diện cho chất gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất

III Lun tËp VËt thĨ TN vµ NT

(17)

GV: Gọi học sinh chữa tập số 1b tr 30

GV: Gọi HS chữa tập tr 31

GV: HS xem b¶ng SGK tr 42

GV: Yêu cầu học sinh làm BT (đa BT lên hình)

BT: Phân tử hợp chất gåm nguyªn tư cđa nguyªn tè X liªn kÕt với nguyên tử hiđro nặng nguyên tử oxi

a TÝnh nguyªn tư khèi X, cho biÕt tên kí hiệu nguyên tố X

b Tính % khối lợng nguyên tố X hợp chất

GV: Đa lên hình câu hỏi gợi ý: - Khối lợng nguyên tử oxi bao nhiêu?

- Khối lợng 4H = ? - Khèi lỵng cđa 1X = ?

- Xem bảng SGK tr 42 để biết kí hiệu tờn ca X

HS: Chuẩn bị tập khoảng 10' Bài tập 1b:

- Dùng nam châm hút s¾t

- Hỗn hợp cịn lại: Nhơm vụn gỗ ta cho vào nớc: Nhơm chìm xuống, gỗ lờn v tỏch c cỏc cht

HS: Chữa tập số a Phân tử khối hiđro x = (đ.v.c)

Phân tử khối hợp chất x 31 = 62 (đ.v.c)

b Khối lợng nguyên tử nguyên tố X là: 62 - 16 = 46 (đvc)

Nguyên tử khối X là: Mx = 46 : = 23 (đ.v.c) X natri (Na)

HS: Suy nghÜ vµ lµm BT vµo

HS:

a Khối lợng nguyên tử oxi 16 đ.v.c Khối lợng 4H = (đ.v.c)

Nguyên tử khối X là: 16 - = 12 (đ.v.c) X cacbon (C)

b % C = (12: 16) x 100% = 75% dặn dò

+ Bài tập nhà: 2.4.5 SGK tr: 31

+ Ôn tập lại định nghĩa: Đơn chất,hợp chất, phân tử

(18)

TiÕt 12 C«ng thøc hãa häc I Mơc tiªu:

1 Học sinh biết đợc: Cơng thức hóa học dùng để biểu diễn chất, gồm kí hiệu hóa học (đơn chất) hay 2,3 kí hiệu hóa học (hợp chất) với số ghi chân kí hiệu

2 BiÕt c¸ch viết công thức hóa học biết kí hiệu (hoặc tên nguyên tố) số nguyên tử nguyên tè cã ph©n tư cđa chÊt

3 Biết y nghĩa cơng thức hóa học áp dụng đợc để làm tập

4 TiÕp tơc cđng cố kỹ viết kí hiệu nguyên tố tính phân tử khối chất

II Đồ dùng dạy học:

GV: Máy vi tính, máy chiếu, giấy trong, bút Tranh vẽ: Mô hình tợng trng mét mÉu

Kim loại đồng - Khí hiđro - Khí oxi - Nớc - Muối ăn HS: Ơn tập kí khái niệm đơn chất, hợp chất, phân tử III Tiến trình giảng dạy

1 ổn định: 2 Bài củ: 3.Bài

I Cơng thức hóa học đơn chất

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV: Treo tranh: Mụ hỡnh tng trng mu

Đồng, oxi, hiđro yêu cầu học sinh nhận xét:

S nguyờn t có 1phân tử mẫu đơn chất ?

GV: Em nhắc lại định nghĩa đơn chất ? Vậy cơng thức đơn chất có loại kí hiệu hóa học ?

GV: Vậy ta có cơng thức chung đơn chất nh sau: Ax

GV: Yêu vầu học sinh giải thích ch÷ A,n

GV: Khái quát: Thờng gặp n = kim loại số phi kim; n = số phi kim

GV: Ghi vÝ dô

HS: mẫu đơn chất đồng, hạt hợp thành nguyên tử đồng

ở mẫu khí hiđro oxi phân tử gồm nguyên tử liên kết với

HS: Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hãa häc

HS: Đơn chất tạo nên từ ngun tố hóa học nên cơng thức đơn chất có kí hiệu hóa học

HS ghi:

Công thức chung đơn chất là: Ax

Trong đó:

- A lµ kÝ hiƯu hãa học nguyên tố.

- x số (có thể 1,2,3,4) x = thì không cÇn viÕt.

VD: Cu, H2, O2

II Cơng thức hóa học hợp chất GV: Gọi học sinh nhặc lại định nghĩa hợp

chÊt:

GV: Vậy công thức hóa học hợp chất cã bao nhiªu kÝ hiƯu hãa häc ?

GV: Treo tranh mô hình tợng trng mẫu nớc, muối ăn

HS: Hợp chất chất tạo từ nguyªn tè hãa häc të lªn

(19)

GV: Yêu cầu học sinh quan sát tranh vẽ cho biết: Số nguyên tử nguyên tố phân tử chất

GV: Giả sử kí hiệu hóa học nguyên tố tạo nên chất A B C nguyên tử nguyên tố lần lợt x, y, z

Vậy cơng thức hóa học hợp chất đợc viết dới dạng chung nh ?

GV: HDHS nhìn tranh vẽ để ghi lại cơng thức mui n, nc, khớ cacbonic

GV: Yêu cầu học sinh lµm bµi tËp tr: 34 GV: ChiÕu BT lên hình yêu cầu học sinh làm theo nhóm

Cho biết chất đơn chất, chất l hp cht?

GV: Chiếu BT nhóm lên bảng

HS: Số nguyên tử nguyên tố hai

HS: Công thức dạng chung hợp chất là:

AxBy; AxByCz

Trong đó:

- A, B, C lµ kÝ hiƯu hóa học.

- x, y, x số nguyªn, chØ sè nguyªn tư cđa nguyªn tè mét phân tử hợp chất. HS:

- Cụng thc húa học nớc là: H2O - Cơng thức hóa học muối ăn là: NaCl - CT hóa học khí cacbonic là: CO2 HS: Các chất đơn chất là: Cl2, O3 Các hợp chất là: CH4; Al2O3

III ý nghĩa cơng thức hóa học GV: Đặt vấn đề: Cơng thức hóa học

cho biết điều ?

Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm y nghĩa công thøc hãa häc

GV: ChiÕu ý kiÕn häc sinh lên hình tổng kết

GV: Yêu cầu học sinh nêu ý nghĩa công thức H2SO4

GV: Yêu cầu học sinh nêu y nghĩa công thức P2O5

HS: Thảo luận nhóm 5' ghi vµo giÊy

HS: Ghi vµo vë

C«ng thøc hãa häc cđa mét chÊt cho biÕt: - Nguyên tố tạo chất.

- Số nguyên tử nguyên tố có trong một phân tư cđa chÊt.

- Ph©n tư khèi cđa chÊt.

HS: C«ng thøc H2SO4 cho biÕt:

+ A xitsunfuric nguyên tố tạo nên là: oxi, hiđro, lu hnh

+ Sè nguyªn ttư cđa mâi nguyªn tố phân tử chất là: 2H, 1S, 4O

+ Phân tử khối axitsunfuric là: x + 32 x + 64 x = 98 (đ.v.c) HS: Công thức P2O5 cho ta biết:

- Có nguyên tố tạo nên chất phốt oxi

- Số nguyên tử nguyên tố là: 2P, 5O

- Phân tử khèi cña chÊt b»ng: 31 x + 16 x = 142 (®.v.c)

Cđng cè - Luyện tập

GV: Yêu cầu học sinh thảo luËn nhãm bµi tËp

GV: Đa đề luyện tập lên hình Bài tập 2: Em hồn thành bảng sau.

C«ng thøc hãa häc

Số nguyên tử nguyên tố

Phân tử khối chất

HS: Trả lời câu hỏi củng cố

HS: Thảo luận nhóm (4')

HS: Lµm theo nhãm

(20)

ph©n tư cđa chÊt SO3

CaCl2

2Na, 1S, 4O 1Ag, 1N, 3O

GV: Chiếu lên hình tập nhóm, nhận xét, cho điểm

Bài tËp 2:

- Hãy cho biết chất sau, chất đơn chất, chất hợp chất ?

- Tính phân tử khối chất a C2H6

b Br2 c MgCO3

GV: Nhận xét chấm điểm

- Đơn chất là: Br2

- Các hợp chất là: C2H6; MgCO3 - Phân tử khối là:

C2H6 = 12 x + x6 = 30 (®.v.c) Br2 = 80 x2 = 160 (®.v.c)

MgCO3 = 24 x + 12 x + 16 x = 84 (đ.v.c)

5.Dặn dò:

Bài tập nhà: 1.2.3 SGK tr: 33

***************************************

TiÕt 13 Hãa trÞ I Mơc tiªu:

1 Học sinh hiểu đợc hóa trị ? cách xác định hóa trị Làm quen với hóa trị số nguyên tố số nhóm nguyên tử thờng gặp

2 Biết quy tắc hóa trị biểu thức áp dụng quy tắc hóa trị để tính đ ợc hóa trịo ngun tố(hoặc nhóm ngun tử)

II §å dïng dạy học:

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, bảng nhóm HS: Nghiên cứu trớc

III Tiến trình giảng dạy 1 ổn định

2 Bµi cđ: GV: KiĨm tra lÝ thut häc sinh

- Viết công thức dạng chung đơn chất, hợp chất - Nêu ý nghĩa cơng thức hóa học

GV: Gäi học sinh chữa tập 1.2 3 Bài mới:

I Cách xác định hóa trị nguyên tố

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV: Thuyết trình: Ngời ta quy ớc gán cho

hiđro hóa trị I nguyên tử nguyên tố khác liên kết đợc với nguyên tử hiđro nói ngun tố có hóa trị nhiêu

VD: HCl, NH3, CH4

Em xác định hóa trị clo, nitơ, cacbon hợp chất giải thích?

GV: Giới thiệu: Ngời ta dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi ( hóa trị oxi băng đơn vị) VD: Em xác định hóa trị Kali, kẽm,

1 Cách xác định:

HS:

HCl: Clo có hóa trị I nguyên tử clo liên kết đợc với nguyên tử hiđro NH3: Nitơ có hóa trị III

(21)

lu huỳnh công thức: K2O ZnO, SO2

GV: Giới thiệu cách xác định hóa trị nhóm nguyên tử

VD: Trong cơng thức H2SO4, H3PO4 ta xác định đợc hóa tị nhóm (SO4) (PO4) bao nhiêu?

GV: Chiếu lên hình bảng 1,2 tr: 42,43 SGK phần hóa trị yêu cầu học sinh nhà học thuộc hóa trị số nguyên tố thờng gặp

GV: Vậy hóa trị gì?

HS:

K2O: Kali có hóa trị I nguyên tử kali liªn kÕt víi nguyªn tư oxi

ZnO: KÏm cã hãa trÞ II SO2: Lu huúnh cã hãa trÞ IV

HS: Trong cơng thức H2SO4 nhóm SO4 có hóa trị II nhóm ngun tử liên kết đợc với nguyên tử hiđro

Trong công thức H3PO4: Nhóm PO4 có hóa trị III

2 Kết luận:

HS: Hóa trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác.

II Quy tắc hóa trị GV: Chiếu công thức chung nguyên

tố lên hình AxBy

- Giả sử hóa trị nguyên tố A a - Hóa trị nguyên tố B lµ b

- Các nhóm thảo luận để tìm đợc gia trị x x a, y x b mối liên hệ hai giá trị hợp chất đợc ghi bảng sau

x x a y x b Al2O3

P2O5 H2S

GV: Giới thiệu hóa trị Nhôm, Phôtpho, Lu huỳnh hợp chất lần lợt là: III, V, II

VD: Zn(OH)2

Ta cã: x x a = x II y x b = x I

GV: Đa VD1 lên hình

VD1: Tính hóa trị Lu huỳnh hợp chất SO3?

GV: - Em hÃy viết lại biểu thức quy tắc hóa trị

- Em h·y thay hãa trÞ cđa oxi, chØ sè cđa Lu huynh, oxi vào biểu thức ?

- Tính a

1 Quy t¾c:

HS: Làm việc theo nhóm Ta rút đợc x x a = b x y HS: Phát biểu quy tắc

Trong CTHH tích số hoá trị nguyên tố tích số hoá trị nguyên tè

2.VËn dơng

a TÝnh hãa trÞ nguyên tố (07')

HS: Quy tắc hóa trÞ: x x a = y x b Hay: x a = x II

Suy ra: a = VI

VËy hãa trÞ cđa Lu hnh hợp chất VI

Củng cố

Hóa trị gì? Quy tắc hóa trị ?

Vận dụng làm tập

5 Dặn dò: Làm tập số: 1.2.4 trang 37,38 Ngày soạn: / /

(22)

- Gióp HS biết lập CTHH hợp chất (dựa vào hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử)

- Rèn luyện kỹ lập CTHH chất kỹ tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tư

- TiÕp tơc cđng cè vỊ ý nghĩa CTHH II Đồ dùng dạy học:

GV: PhiÕu häc tËp

M¸y chiÕu, bút dạ, giấy III Tiến trình giảng dạy

ổn định:

Bài củ: ? Hóa trị gì? Nêu quy tắc hóa trị, viết biểu thức Gọi HS lên chữa BT2 tr 37

Yêu cầu HS chữa BT4a tr 38 Yêu cầu HS khác nhËn xÐt, bỉ sung 3 Bµi míi:

2 VËn dông

GV: Đa đề VD1 lên hỡnh

VD1: Lập CTHH hợp chất tạo nitơ oxi

GV: Chiếu lên hình bợc giải: 1) Viết CT dạng chung

2) Viết biểu thức quy tắc hóa trị 3) Chuyển thành tỷ lÖ:

x/y = b/a = b,/a,

4) Viết CTHH hợp chất GV: Yêu cầu HS làm theo bớc

GV: Chiếu làm đại diện nhóm lên hình, gọi HS khác nhận xét, bổ sung GV: Chiếu VD2 lên hình

VD2: LËp CT cđa hỵp chÊt gåm a) Kali(I) nhóm CO3(II) b) Nhôm (III) nhom SO4(II)

c) GV: Chiếu làm HS lên hình, gọi HS khác nhận xet, bổ sung ? Ngoài cách lập CTHH có cách lập CTHH nhanh không

GV: Chiếu lên hình ý kiến nhóm

GV: Tổng hợp: Có trờng hợp: 1) Nếu a = b x = y =1

2) NÕu a # b tỷ lệ a : b tối giản x = b, y = a

3) Nếu a: b cha tối giản giản ớc để có a, : b, lấy x = b,, y = a,

GV: Yêu cầu HS áp dụng để làm nhanh VD3

VD3: Lập CT hợp chất gồm: a) Na vµ S (II)

b) Fe (III) vµ nhãm OH (I) c) Ca vµ nhãm PO4

d) S (VI) O

GV: Gọi HS lần lợt làm phần, gọi HS khác nhận xét, bổ sung

b.Lập công thức hoá học HS: Làm BT theo nhóm

- Giả sử CT hợp chất cần lập làNxOy -Theo quy tắc hóa trị ta có: x x IV = y x II - Chun thµnh tû lệ: x/y = II/IV = 1/2 CTHH cần tìm là: NO2

HS: Hoạt động cá nhân

HS: Th¶o ln nhãm

(23)

4 Lun tËp Cđng cè:

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm để làm BT3

Bài 3: Hãy cho biết CT sau đung hay sai? Hãy sữa lại CT sai cho K(SO)4, CuO, Na2O, Ba2OH, Ca3O

GV: Treo bảng nhóm nhóm, gọi nhóm lần lợt tựng HS lên chữa GV: Chấm điểm cho nhóm lm nhanh v ỳng nht

5 Dặn dò:

Bài tập nhà: 5,6,7,8 SGK tr 38 Yêu cầu HS đọc đọc thêm SGK tr 39

********************************

Tiết 15 luyện tập 2 I.Mục tiêu

- HS đợc ôn tập CT đơn chất hợp chất

- HS đợc củng cố cách lập CTHH, cách tính PTK chất - Củng cố tập xác định hóa trị nguyên tố

- Rèn luyện khả làm tập xác định nguyên tố hóa học II Đồ dùng dy hc:

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút HS: Ôn tập kiến thức chơng III Tiến trình giảng dạy

1 n nh 2 Bi củ: 3 Bài mới

I.KiÕn thøc cÇn nhí

? Hãy nhắc lại công thức chung đơn cht v hp cht

? Hóa trị

? HÃy nêu quy tắc hóa trị

? Quy tắc hóa trị đợc vận dụng để làm loại tập

HS: Nhắc lại kiến thức học

II LuyÖn tËp

GV: Đa đề luyện tập lên hình BT1: 1) Lập CT hợp chất gồm:

a) Silic (IV) O

b) Photpho (III) hiđro c) Nhôm clo (I)

d) Can xi nhóm OH (I) 2) TÝnh PTK cđa c¸c chÊt

GV: Chiếu làm HS lên hình, gọi HS khác nhận xét, bổ sung

(24)

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình BT2: Cho biết CTHH hợp chất nguyên tố X với O hợp chất nguyên tố Y với hiđro nh sau: X2O, YH2

Hãy chọn CT cho hợp chất X va Y CT cho dới

a) XY2 b) X2Y c) XY d) X2Y3

? Để làm đợc trớc tiên phải tìm

GV: Chiếu làm nhóm lên hình, nhận xét, bổ sung

GV: Yêu cầu HS lµm bµi lun tËp vµo vë

BT: CTHH sau viết đúng? CTHH sau viết sai em sửa lại cho đúng: AlCl4, K2O, MgO2 AgCl2, BaO

GV: ChÊm vë cña mét sè HS

GV:Cho nhãm lµm BT ë SGK tr 41, chấm điểm cho nhóm

HS: Làm BT theo nhãm

Hoạt động

Hớng đẫn hs ôn tập để kiểm tra tiết tập nhà: GV: Dặn dị HS ơn tập để kiểm tra

Lý thut: C¸c kh¸i niƯm: - Chất tinh khiết

- Hỗn hợp - Đơn chất - Hợp chất - Nguyên tử

- Phân tử - Nguyên tố hóa học

- Hóa trị

2 Các tập vận dụng:

- Lập CTHH chất dựa vào hóa trị - Tính hóa trị nguyên tố

- Tính PTK

Bµi tËp vỊ nhµ: 11.1,11.2,11.3,11.4,11.5 SBT tr 14

******************************

(25)

- Hệ thống hóa, khái quát hóa lại kiến thức học, giúp HS nắm kiến thức trọng tâm

- Rèn kĩ làm dạng tập,kĩ so sánh, phân tích, tổng hợp - Giáo dục đức tính trung thực, cẩn thận kiểm tra, thi cử

II ChuÈn bÞ:

- GV: Hệ thống câu hỏi, đáp án biểu điểm cẩn thận, chi tiết - HS: Ôn tập chu đáo chơng học

III Tiến trình giảng dạy ổn định:

2 Néi dung kiÓm tra

đề - đáp án, biểu điểm lu sổ lu kim tra

chơng II : phản ứng hóa học

Ngày soạn: / / Ngày d¹y: / /

Tiết 17 : biến đổi chất I Mục tiêu:

- Giúp HS phân biệt đợc tợng vật lí tợng hóa học

Biết phân biệt đợc tợng xung quanh ta tợng vật lí hay tợng hóa học - HS tiếp tục rèn luyện kĩ làm thí nghiệm quan sát thí nghim

II Đồ dùng dạy- học

- Húa chất: Bột sắt, bột lu huỳnh,đờng ,nớc, muối ăn

- Dụng cụ: Đèn cồn, nam châm, kẹp gỗ, kiềng đun, ống nghiệm, cốc thủy tinh III Tiến trình giảng d¹y

1 ổn định 2 Bài củ: 3 Bài mới

I hiƯn tỵng vËt lÝ

GV yêu cầu HS quan sát hình vẽ 21 đặt câu hỏi

? Hình vẽ nói lên điều

? Khi nớc trạng thái rắn chảy lỏng ? Khi nớc lỏng trạng thái

? Làm để nớc lỏng chuyển thành

(26)

ớc đá

GV: Nêu vấn đề: Trong q trình trên: Có thay đổi trạng thái nhng khơng có thay đổi chất

GV: HD HS làm thí nghiệm: Hịa tan muối ăn vào nớc, quan sát ghi lại sơ đồ q trình biến đổi

? Sau thÝ nghiƯm em có nhận xét trạng thái, chÊt

GV: Các q trình biến đổi gọi hện t-ợng vật lí

? VËy thÕ nµo tợng vật lí

HS: Lm thớ nghim theo nhóm, quan sát nhận xét tợng, ghi lại sơ đồ trình biến đổi

Kết luận: Hiện tợng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên chất ban đầu gọi tợng vật lí

II hiƯn tỵng hãa häc ThÝ nghiƯm 1:

GV hớng dẫn HS chọn bột Fe nguyên chất, trộn kỹ với bột S (theo tỷ lệ S:Fe > 32:56) trớc đun nóng mạnh sử dụng nam châm để kiểm tra sản phẩm

Yêu cầu HS quan sát thay đổi màu sắc hỗn hợp

GV: Đa nam châm lại gần sản phẩm thu đ-ợc, gäi HS nhËn xÐt

? Em h·y rót nhËn xÐt

GV: HD HS làm thí nghiệm 3, quan sát thay đổi màu sắc đờng rút nhận xét

GV: Các trình biến đổi có phải tợng vật lí khơng ? Ti sao?

GV: Đó tợng hóa học Vậy t-ợng hóa học gì?

? Muốn phân biệt tợng hóa học tợng vËt lÝ ta dùa vµo dÊu hiƯu nµo

HS quan sát thí nghiệm, rút nhận xét: Q trình biến đổi có thay đổi chất (có chất đợc tạo thành)

HS làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát thay đổi màu sắc đờng, rút nhận xét

Kết luận: Hiện tợng hóa học q trình biến đổi có tạo chất khác

DÊu hiƯu: Cã chÊt míi t¹o hay kh«ng

4 Lun tËp cđng cè:

GV: Yêu cầu HS làm luyện tập sau vào

BT: Trong trình sau trình tợng hóa học? tợng vật lÝ? Gi¶i thÝch?

a Dây sắt đợc cắt nhỏ thành đoạn tán thành đinh

b Hòa tan axit axetic vào nớc đợc dung dịch axit axetic loãng, dùng làm giấm ăn c Cuốc xẻng làm sắt để lâu khơng khí bỉ gỉ ?

d Đốt cháy gỗ, củi

GV: Yêu cầu HS trả lời giải thích ? Bài học giúp em biết thêm điều

5 Dặn dò: - Häc bµi, lµm bµi tËp vỊ nhµ: 1,2,3 SGK

(27)

Tiết 18 : phản ứng hóa học I Mục tiêu:

- Biết đợc phản ứng hóa học trình biến đổi từ chất thành chất khác

- Biết đợc chất phản ứng hóa học thay đổi liên kết nguyên tử, làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

- Rèn luyện kĩ viết phơng trình chữ, qua việc viết đợc phơng trình chữ HS phân biệt đợc chất tham gia tạo thành phản ứng hóa học

II §å dïng dạy- học GV: Tranh hình 2.5

III Tin trỡnh giảng dạy 1 ổn định:

2 Bµi cđ:

? Hiện tợng vật lí khác tợng hóa học chỗ ? cho ví dụ GV: Yêu cầu HS chữa tập 2,3

Yêu cầu c¸c HS kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung

Hoạt động I Định nghĩa GV: Cho HS nghiên cứu SGK, t cõu hi :

? Thế phản øng hãa häc ? ThÕ nµo lµ chÊt tham gia ? Thế sản phẩm GV giới thiệu:

GV giới thiệu phơng trình chữ tập số mà HS chữa bảng

Lu huúnh + khí oxi Lu huỳnh đioxit ? Đâu chất tham gia, đâu chất tạo thành

GV: Yêu cầu lớp viết PT chữ tợng hóa học lại tập 2,3 rõ chất tham gia sản phẩm

GV: Giới thiệu cách đọc PT chữ

HS nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi - Phản ứng hoá học trình biến đổi từ chất thành chất khác

- Chất tham gia(chất phản ứng): chất ban đầu bị biến đổi

- Chất sản phẩm chất sinh ra PƯHH đợc ghi theo PT ch nh sau:

Tên chất tham gia Tên sản phẩm

HS tho lun theo nhóm để làm tập 2,3 tr 47

Hoạt động

II DiƠn biÕn cđa ph¶n øng hãa học GV yêu cầu HS quan sát hình vẽ 2.5

GV nêu hệ thống câu hỏi sau:

- Trớc phản (hình a) ứng có phân tử nào? Các nguyên tử liên kết với nhau? - Trong phản ứng ( hình b) nguyên tử liên kết với nhau? So sánh số nguyên tử hiđro oxi phản ứng b trớc phản ứng a?

? Sau phản ứng c có phân tử nào? Các nguyên tử liên kết với

? Em h·y so s¸nh chÊt tham gia sản phẩm về:

- Số nguyên tử loại - Liên kết phân tử

(28)

GV: Vậy nguyên tử đợc bảo toàn

? Từ nhận xét hÃy rút kết luËn

về chất phản ứng hóa học Kết luận: Trong phản ứng hóa học có sự thay đổi liên kết nguyên tử, làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

4 Lun tËp- Cđng cè (7 phót)

? Bài học giúp em biết thêm điều Yêu cầu HS làm tập số tr 50

5 Dặn dò (1 phút)

Häc bµi, lµm bµi tËp vỊ nhµ: 1,2 tr 50

********************************

TiÕt 19: ph¶n øng hãa häc (TiÕp) I Mơc tiªu:

- Biết đợc điều kiện để có phản ứng hóa học

- HS biết dấu hiệu để nhận phản ứng hóa học có xảy khơng

- Tiếp tục củng cố cách viết PT chữ, khả phân biệt đợc tợng vật lí tợng hoa học, cách dùng khái niệm hóa học

II §å dïng d¹y- häc

- Hóa chất: Zn, dung dịch HCl, P đỏ, dung dịch Na2SO4, BaCl2, CuSO4 , - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, muôi sắt, bảng phụ

2 Bµi cđ:

? Nêu định nghĩa PƯHH, giải thích khái niệm chất tham gia, sản phẩm GV gọi HS chữa tập số

Bµi míi:

III Khi phản ứng hóa học xảy

GV: HD nhóm HS làm thí nghiệm cho mảnh kẽm vào dung dịch HCl, quan sát, nhận xét

(29)

- Quan sát thí nghiệm trên, em thấy muốn PƯHH xảy cần phải có điều kiện gì? GV: Bề mặt tiếp xúc lớn phản ứng xảy dễ nhanh

GV: HD HS đốt than khơng khí, nêu nhận xét, rút kết luận

GV: Yêu cầu HS liên hệ đến q trình chuyển hóa từ tinh bột sang rợu Hỏi HS cần điều kiện gì?

GV: Giới thiệu: Chất xúc tác chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh hơn, nhng không biến đổi sau phản ứng kết thúc ? Vậy PƯHH xảy

HS lµm thÝ nghiƯm theo nhóm, quan sát, nhận xét tợng xảy

HS liên hệ thực tế để trả lời câu hỏi

Kết luận:ĐK PƯHH xảy

- Cỏc cht phản ứng phải tiếp xúc với nhau - Một số phản ứng cần có nhiệt độ

- Mét sè phản ứng cần có mặt chất xúc tác

IV Làm để nhận biết phản ứng hóa học xảy GV: Yêu cầu HS quan sát chất trớc thí

nghiƯm

GV HDHS lµm thÝ nghiƯm

- Cho mét giät dung dÞch BaCl2 vào dung dịch Na2SO4

- Cho mt dõy st vào dung dich CuSO4 Yêu cầu HS quan sát rút nhận xét - Qua thí nghiêm trên, em cho biết làm để phản ứng hóa học xảy ra? - Dựa vào dấu hiệu để biết có chất xuất hiện?

GV: Ngoµi tỏa nhiệt phát sáng dấu hiệu co PƯHH xảy

HS làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát, nhận xét tợng hóa học xảy

- Dựa vào dấu hiệu cã chÊt míi xt hiƯn, cã tÝnh chÊt kh¸c víi chất phản ứng

- Những tính chất khác mà ta dễ nhận biết là: Màu sắc, tính tan, trạng th¸i…

4 Lun tËp - Cđng cè :

? Bài học giúp em biết thêm điều Yêu cầu HS làm tập tr51

Dặn dò:

- Học bài, lµm bµi tËp vỊ nhµ: 4,6 tr 51 SGK; 13.2,13.6 SBT - ChuÈn bÞ theo nhãm:

Một chậu nớc Một que đóm

níc v«i

(30)

TiÕt 20 : thực hành 3 I Mục tiêu:

- Giỳp HS phân biệt đợc tợng vật lí tợng hóa học - Nhận biết đợc dấu hiệu có phản ứng hóa học xảy

- TiÕp tơc rèn luyện cho HS kĩ sử dụng dụng cụ, hóa chất phòng thí nghiệm II Đồ dùng dạy- häc

- Hãa chÊt: dung dÞch Na2CO3, dung dÞch níc v«i trong, thc tÝm

- Dụng cụ: Giá thí nghiệm, ống thủy tinh, ống hút, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn III Tiến trình giảng dạy

1 ổn định 2 Bài củ:

? Ph©n biƯt tợng vật lí tợng hóa học

? Dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa học xảy ra? Cho ví dụ Bài

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

Hoạt động GV Hoạtđộng HS

GV HD HS lµm thí nghiệm

GV: Đặt câu hỏi:

? Tại tàn đóm đỏ bùng cháy

? Tại thấy tàn đóm đỏ bùng cháy, ta lại tiếp tục đun

? Hiện tợng tàn đóm đỏ khơng bùng cháy nói lên điều gì? Lúc ta ngừng đun

? Trong phản ứng tren có q trình biến đổi xảy ra? Những q trình biến đổi hiệntợng vật lí hay tợng hóa học

GV: HD HS lµm thÝ nghiƯm ? Trong thở có khí

? HÃy quan sát tợng ghi vào t-ờng trình

Trong ống nghiệm trờng hợp có phản ứng xảy ra? Vì sao?

GV: HD HS làm tiếp thí nghiệm

? Trông ống nghiệm ống nghiệm có phản ứng xảy ? Dựa vào dấu hiệu GV: Yêu cầu HS ghi PT chữ PƯHH xảy ống nghiệm 2,3,4 vào tờng trình

GV: Giới thiƯu:

- Thc tÝm ®un nãng sinh kali manganat, mangan đioxit oxi

- Nớc vôi có chất tan canxi hiđroxit

1 Thí nghiệm 1: Hòa tan đun nóng kalipemanganat (thuốc tÝm)

HS: Nghe vµ lµm theo

- LÊy lợng thuốc tím đem chia làm phần

+ Bỏ phần vào nớc đựng ống nghiệm 1, lắc cho tan

+ Bỏ phần vào ống nghiệm đun nóng, đa que đóm cịn tàn đỏ vào đeửe thử, thấy que đóm bùng cháy tiếp tục đun, que đómn khơng bùng cháy ngừng đun, để nguội ống nghiệm, sau đổ nớc vào lắc cho tan

Quan s¸t, nhận xét tợng xảy ra, viết vào tờng trình

2 Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với canxi hiđroxit

HS: Nghe làm theo

-Dùng ống hút thổi lần lợt vào ống nghiệm đựng nớc, ống nghiệm đựng n-ớc vôi

Quan sát thấy ống nghiệm - Đổ dung dich Na2CO3 lần lợt vào ống nghiệm vµ èng nghiƯm

(31)

- GT sản phẩm thu đợc ống nghiệm 3,4 để HS viết PT

? Vậy qua thí nghiệm em đ-ợc củng cố kiến thức

HS thảo luận để trả lời câu hỏi

II.Tæng kÕt

GV: - Đánh giá, ý thức, thái độ, thao tác làm thí nghiệm nhóm - Yêu cầu nhóm dọn vệ sinh, rửa dụng cụ,sắp xếp gọn gàng

- Thu tờng trỡnh chm

************************************

tiết 21: định luật bảo toàn khối lợng I Mục tiêu:

- Giúp HS hiểu đợc nội dung định luật, biết giải thích định luật dựa vào bảo toàn khối lợng nguyên tử PƯHH

- Biết vận dụng định luật để làm tập hóa học - Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PT chữ cho HS II Đồ dùng dạy- học

- Dơng cơ: C©n, cèc thđy tinh - Hãa chÊt: Dung dÞch BaCl2, Na2SO4

- Tranh vẽ hình 2.5, bảng phụ có đề tập vận dụng III Tiến trình giảng dạy

1 ổn định: 2 Bài mới:

1 ThÝ nghiÖm

GV: Giới thiệu mục tiêu học GV: Giới thiệu nhà bác học GV: Làm thí nghiệm

- Đặt cốc chứa dung dich bari clorua natri sunfat lên bên cân

- Đặt cân vào đĩa bên cho kim cõn thng bng

Yêu cầu HS quan sát nhận xét vị trí

HS quan sát thí nghiệm rút nhận xét

(32)

cân

GV: Đổ cốc vào cốc 2, yêu cầu HS quan sát tợng rút kết luận

? Em hÃy quan sát vị trí kim cân

? Qua thí nghiệm em có nhận xét tổng khối lợng chất tham gia tổng khối lợng chất tạo thành

GV: Gii thiu ú l ni dung định luật bảo tồn khối lợng

HS: Có chất rắn trắng xuất hiện, có phản ứng hóa hc xy

HS: Kim cân vị trí thăng

HS: Tổng khối lợng chất tham gia tổng khối lợng chất tạo thành

2 Định luật ? Em nhắc lại ý định luật

GV: Goi HS đọc nội dung định luật

? Em viết PT chữ PƯ thí nghiệm biết sản phẩm phản ứng là: natri clorua bari sunfat

? Nếu kí hiệu khối lợngcủa chất m nội dung định luật bảo tồn khối l-ợng đợc thể biểu thức

? Giả sử có phản ứng tổng quát chất A B tạo chất C D biểu thức định luật đợc viết ntn

GV: HD HS quan sát tranh vẽ để giả thích định lut

? Bản chất PƯHH

? Số nguyên tử nguyên tố có thay đổi không

? Khối lợng nguyên tử trớc sau phản ứng có thay đổi khơng

GV: Kết luận: Vì tổng khối lợng chất đợc bảo toàn

? Khi PƯHH xảy ra, có chất đ-ợc tạo thành, nhng tổng khối lợng chất không thay đổi

HS: Nhắc lại nội dung định luật

HS: ViÕt PT b»ng ch÷

mBari clorua +mNatri sunfat = mNatri clorua + mBa ri sunfat HS: PT:

A + B C + D

Theo §LBTKL ta cã biĨu thøc: mA + mB = mC + mD

HS nghiên cứu, thảo luận để trả lời câu hỏi

Hoạt động 3 3 áp dụng BT1: Đốt cháy hồn tồn 3,1g phốt

trong khơng khí ta thu đợc 7,1g hợp chất photpho pentaoxit

a Viết PT chữ PƯ b Tính khối lợng oxi PƯ

GV: Gọi đại diện nhóm lên làm, nhoma khác nhận xét, bổ sung

GV: Yêu7 cầu HS làm tập SGK tr 54

HS thảo luận theo nhóm để làm

Đại diện nhóm lên làm, nhóm khác nhËn xÐt, bỉ sung

4.Cđng cè :

? Bài học giúp em biết thêm điều gì? 5.dặn dò:

(33)

tiết 22 : phơng trình hóa học I Mục tiêu:

- Giúp HS biết đợc PT dùng để biễu diễn PƯHH, gồm CTHH chất PƯ sản phẩm với hệ số thích hợp

- Biết cách lập PTHH biết chất PƯ sản phẩm - Tiếp tục rèn luyện kĩ lập CTHH

II Đồ dùng dạy- học

- Tranh hình 2.5, bảng phụ, III Tiến trình giảng dạy 1 ổn định

Hoạt động

kiĨm tra bµi cị chữa tập

? Phỏt biu LBTKL ? Biểu thức định luật

Gäi HS ch÷a tập 2,3 SGK GV: Gọi HS khác nhận xet, bỉ sung

HS1: Trả lời lí thuyết HS2,3: Làm tập 2,3 Hoạt động

I lËp ph¬ng trình hóa học

? Dựa vào PT chữ bµi tËp sè tr 56, h·y viÕt CTHH cđa chất có PTPƯ

GV: Theo LBTKL, s nguyên tử nguyên tố trớc sau PƯ không thay đổi ? Em cho biết số nguyên tử oxi vế PT

? Vậy làm để oxi vế ? Bây số nguyên tử Mg bên PT

GV: Số nguyên tử Mg bên phải lại nhiều hơn, bên trái cần có nguyên tử Mg, đặt hệ số trớc Mg

GV: Số nguyên tử nguyên tố nhau, PT lập ỳng

GV: Treo tranh hình 2.5 yêu cầu HS lập PTHH hiđro oxi theo bớc: - Viết PT chữ

- Viết CT chất có PƯ - Cân PT

GV: Lu ý:

- Không đợc thay đổi số, viết hệ số cao kí hiệu

- Nếu CTHH có nhóm ngun tử coi nhóm nh đơn vị để cân bằng, trớc sau PƯ số nhóm nguyên tử phải

? Qua ví dụ trên, nhóm hÃy thảo luận cho biết bớc lập PTHH

GV: Gi đại diện nhóm HS trình bày ý kiến, nhúm khỏc nhn xột, b sung

1 Phơng trình hãa häc

HS: Thảo luận để viết CTHH chất: Mg + O2 MgO

HS: Bªn trái có nguyên tử oxi, bên phải có nguyªn tư oxi

Mg + O2 MgO

HS: Bên trái có nguyên tử Mg, bên phải có nguyên tử Mg

2Mg + O2 MgO

HS: Lập PTHH theo bớc đợc HD 2H2 + O2 2H2O

2 Cân phơng trình HS: Các bớc lập PTHH - Bớc 1: Viết sơ đồ PƯ

- Bíc 2: Cân số nguyên tử nguyên tố

(34)

Hoạt động

lun tËp- cđng cè

GV: Yêu cầu HS làm luyện tập sau: BT1: Biết photpho đốt cháy oxi thu đợc hợp chất photpho pentaoit (P2O5) Hãy lập PTHH PƯ

GV: Gọi đại diệ nhóm trình bày nhóm khác nhận xét, bổ sung

BT2: Lập sơ đồ PƯ sau: a, Fe + Cl2 FeCl3

b, Na2SO4 + BaCl2 NaCl + BaSO4 c, Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

HS: Thảo luận theo nhóm để làm

Đại diện nhóm lên làm, nhóm kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung

Hoạt động - dặn dị

- Häc bµi, lµm bµi tËp vỊ nhà: 2,3,4,5,7 SGK (chỉ làm phần lập PTHH) - Đọc tríc bµi míi

********************************

Tiết 23: phơng trình hãa häc (TiÕp) I Mơc tiªu:

- Giúp HS nắm đợc ý nghĩa PTHH

- Biết xác định tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất PƯ - Tiếp tục rèn luyện kĩ lập PTHH

II Đồ dùng dạy- học III Tiến trình giảng dạy 1 ổn định

Hoạt động

kiểm tra cũ chữa tập

? HÃy nêu bớc lập PTHH GV: Gọi HS chữa tập số 2,3 Cho HS khác nhËn xÐt, bỉ sung

HS1: Trả lời lí thuyết HS2,3: Làm tập Hoạt động

II ý nghĩa phơng trình hóa học:

GV: Đa vÝ dơ vỊ PTHH: 2H2 + O2 2H2O

? Nhìn vào PT trên, giúp em biết đợc iu gỡ

GV: Đa ý kiến nhóm lên hình tổng kết lại

? ý nghĩa PTHH

HS: Thảo luận nhóm ghi ý kiến nhóm vào giấy

(35)

? Các em hiểu tỉ lệ ntn

? H·y cho biÕt tØ lƯ sè nguyªn tư, số phân tử chất PƯ tập 2,3 tr 57

phân tử chÊt P¦: 2H2 + O2 2H2O

Ta cã tØ lƯ:

Sè ph©n tư H2 : Sè PT O2 : Sè PT H2O = 2:1:2

Ngiã là: Cứ pt hiđro tác dụng vừa đủ với pt oxi tạo pt nớc

Hoạt động

lun tËp- cđng cè

GV: §a luyện tập số lên hình BT1: Lập PTHH cho biết số nguyên tử, số pt cặp chất (tùy chọn) PƯ

a, Đốt bột nhơm khơng khí thu đợc nhơm oxit (Al2O3)

b, Cho kẽm tác dụng với khí clo thu đợc hợp chất kẽ clorua (ZnCl2)

c, Đốt cháy khí metan (CH4) khơng khí thu đợc khí cacbonic nớc

GV: Chiếu làm đại diện nhóm lên hình, nhóm khỏc nhn xột, b sung

BT2: Điền từ ( cụm từ) thích hợp vào chỗ trống:

- PƯHH đợc biễu diễn bằng…, có ghi CTHH các… và… Trớc CTHH có…(trừ khơng ghi) số…của mỗi…

- Từ…rút đợc tỉ lệ số….số… chất PƯ…này đúng…trớc CTHH các… tơng ứng

HS: Thảo luận theo nhóm để làm tập đa ý kiến chung,đại diện nhóm ghi vào giấy

HS: Hoạt động cá nhân, nghiên cứu hoàn thành tập

Hoạt động 4- dặn dị

- Häc bµi, lµm bµi tập nhà 4b,5b,6 - ôn tập lại chơng

****************************

(36)

tiÕt 24 : bµi lun tËp 3 A Mơc tiªu:

- HS đợc củng cố khái niệm tợng vật lí, tợng hóa học, phơng trình hóa học - Rèn luyện kĩnăng lập PTHH v CTHH

- Biết sử dủng ĐLBTKL vào lµm bµi tËp

- Tiếp tục đợc làm quen với số tập xác định nguyên tố hóa học B Đồ dùng dạy- học

GV: M¸y chiÕu, giấy trong, bút

HS: ôn tập lại khái niệm có chơng C Tiến trình giảng dạy

Hoạt động

I kiÕn thøc cÇn nhí

? Ta học đợc nội dung chơng

? HiƯn tỵng vËt lí khác tợng hóa học chỗ

? Phản ứng hóa học ? Bản chất cđa P¦HH

? Nội dung định luật bảo tồn khối l-ợng

? C¸c bíc lËp PTHH

HS: Nhớ lại để trả lời câu hỏi

Trao đổi thảo luận rút kết luận

Hoạt động

II luyÖn tËp

GV: ChiÕu néi dung tập lên hình BT1: Trong trình sau,quá trình tợng vật lí, trình t-ợng hóa học

a, Dây sắt đợc cắt nhỏ thành đoạn tán thành đinh

b, Cuốc xẻng làm sắt để lâu khơng khí bị gỉ

c, G¹o gi· thành bột

d, Đốt than sinh khí cacbonic

GV: Gọi HS trình bày, HS khác nhËn xÐt,bæ sung

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình BT2: Lập PTHH cho trình biến đổi sau cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử cặp chất PƯ b:

a, Cho bột kẽm vào dung dịch axit clohđic (HCl), ta thu đợc muối kẽm clorua (ZnCl2) khí hiđro bay

b, Nhúng nhôm vào dung dịch đồng (II)clorua (CuCl2), ngời ta thấy có đồng màu đỏ bám vào nhơm, đồng thời dung dịch có tạo muối nhơm clorua (AlCl3)

c, Đốt bột kẽm oxi ngời ta thu đợc kẽm oxit

GV: Gọi đại diện nhóm lên làm,các nhóm khác nhẫn xét, bổ sung

GV: Chiếu tập lên hình

BT3: Nung 84 Kg magie cacbonat thu đợc

HS: Hoạt động cá nhân, nghiên cứu nhớ lại kiến thức cũ để làm tập

HS: HS trao đổi, thảo luận nhóm để làm tập

(37)

m (kg) magie oxit vµ 44 kg khÝ cacbonic a, LËp PTHH cđa P¦

b,Tính khối lợng magie oxit đợc tạo thành ? Bài tốn cho biết gì, tìm

GV: Chiếu lên hình số HS nhận xét

GV: Chiếu giải mẫu

tập

1 HS lên làm HS khác nhËn xÐt, bỉ sung

Hoạt động

dỈn dß

- Học bài, làm tập nhà: 2,3,4,5 tr 60,61 - ôn tập chu kiểm tra tit

Tiết 25: KiĨm tra tiÕt A Mơc tiªu:

- Kiểm tra , đánh giá việc năm kiến thức học sinh, giúp học sinh nắm kiến thức trọng tâm

- Rèn kỹ viết công thức HH, PTHH, tính khối lợng chất - Giáo dục đức tính cẩn thận, chu đáo, trung thực kiểm tra thi cử B Chuẩn bị.

GV: Hệ thống câu hỏi, đáp án biểu điểm HS: Ôn tập chu đáo

C Tiến trình giảng dạy ổn định:

Néi dung kiÓm tra.

đề - đáp án, biểu điểm lu sổ lu đề

(38)

ch¬ng : mol tính toán hóa học

tiÕt 26 : Mol

A Mơc tiªu:

- Giúp HS biết đợc khái niệm mol, thể tích mol chất khí

- Vận dụng khái niệm để tính đợc khái niệm mol chất, thể tích khí (đktc)…

- Củng cố kĩ tính PTK củng cố vềCTHH đơn chất hợp chất B Đồ dùng dạy- học

GV: M¸y chiÕu, giÊy trong, bót HS: Nghiên cứu trớc C Tiến trình giảng dạy

Hoạt động I Mol

GV: Cho HS nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi

? Mol gì?

GV: Gii thớch: Con số 6.10 23 đợc gọi số Avogađo (kí hiệu N)

GV: Cho HS đọc phần em có biết để biết thêm số Avogađo

? 1mol nguyên tử nhôm có chứa nguyên tử nhôm

? mol phân tử CO2 có chứa phân tử CO2

? 0,5 mol phân tử CO2 có chứa phân tử CO2

GV: Cho HS vËn dơng lµm bµi tËp 1a,b tr 64 SGK

HS nghiên cứu SGK để trả lời cõu hi

HS:

- 1mol nguyên tử nhôm có chứa 6.10 23 nguyên tử nhôm (N nguyên tử nhôm ) - mol phân tử CO2 có chứa 6.10 23 ph©n tư CO2

- 0,5 mol ph©n tư CO2 cã chøa 3.10 23 ph©n tư CO2

HS: Thảo luận để làm tập Hoạt động

II khối lợng mol ?

GV: Đa định nghĩa khối lợng mol lên hình

? Em h·y tÝnh PTK cña CO2, H2O, O2

GV: Khối lợng mol phân tử CO2, H2O, O2 cã sè trÞ b»ng PTK cđa nã

? Cho biÕt NTK cña Al, Cu, Zn

GV: KL mol nguyên tử Al, Cu, Zn có số trị NTK cđa nã

? Qua em rút đợc kết luận

? KL mol vµ PTK hay NTK khác điều

GV: Chiếu tập sau lên hình

BT: Tính khối lợng mol cđa c¸c chÊt: H2SO4, Al2O3, SO2

GV: Gäi HS lên bảng làm, gọi HS khác nhận xÐt bæ sung

HS: Ghi định nghĩa vào

HS: Nhớ lại để tính PTK NTK chất cho

HS: KL mol nguyên tử hay PT chất có số trị với NTK hay PTK chất

HS: Thảo luận nhóm để làm tập

Hoạt động

(39)

GV: Lu ý nói đến thể tích mol chất khí

? Theo em hiểu thể tích mol chất khí

GV: Đa hình vẽ 3.1 lên hình

? HÃy cho biết khối lợng mol chất hình vẽ

? Nhìn vào hình vẽ có nhận xét thể tích mol chất ë ®ktc

? Qua em rút đợc điều

GV: đktc (nhiệt độ OoC áp suất 1 atm): thể tích mol chất khí 22,4 lít

HS: Nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi

HS: Thể tích mol chất khí đktc b»ng 22,4 lÝt

Hoạt động

luyÖn tËp- cđng cè

? Bµi häc nµy gióp em biết thêm điều Cho HS vận dụng làm tập 2a,b-3a tr 65 SGK

HS: trả lời câu hái

HS: Thảo luận để làm tập Hoạt ng

dặn dò

Học bài, làm tập nhà: 1c,d-2a,b-3b-4 SGK

****************************

tiÕt 27

chuyển đổi khối lợng, thể tích mol A Mục tiêu:

- HS hiểu đợc công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất

- Biết vận dụng công thức để làm tập chuyển đổi giũa đại lợng - HS đợc củng cố kĩ tính khối lợng mol, đồng thời củng cố khái niệm mol, thể tích molchất khí, cơng thức hóa học

B Đồ dùng dạy- học C Tiến trình giảng dạy

Hoạt ng

kiểm tra củ

? Nêu khái niệm mol? Khối lợng mol? áp dụng làm tập 1c,d

? Nêu khái niệm thể tích mol cđa chÊt khÝ ? VËn dơng lµm bµi tËp 3b

GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung

HS1: Trả lời câu hỏi HS2: trả lời câu hái

Hoạt động

I chuyển đổi lợng chất khối lợng chất

? H·y cho biết 0,25 mol CO2 có khối lợng bao nhiªu gam

(40)

biết lợng chất (số mol) ta phải làm ntn? GV: Nếu đặt kí hiệu n số mol chất, m khối lợng .Em rút biểu thức tính khối lợng ?

? H·y rót biĨu thøc tÝnh n, tÝnh M

GV: Chiếu đề tập áp dụng lên hình 1, Tính khối lợng của:

a 0,15 mol Fe2O3 b 0,75 mol MgO 2, TÝnh sè mol cña: a 2g CuO

b 10g NaOH

3 TÝnh khèi lỵng mol cđa hỵp chÊt A, biÕt r»ng 0,125 mol chất có khối lợng 12,25 g

GV: Gọi đại diện nhóm lên làm, nhóm khỏc nhn xột, b sung

mol nhân với lợng chÊt BiÓu thøc:

m = n x M

n = m / M M = m / n

Hoạt động

II chuyển đổi lợng chất thể tích khí nh

? 0,25 mol CO2 đktc tích bao nhiªu lÝt

? VËy mn tÝnh thĨ tÝch cđa lợng chất khí (đktc) làm ntn

GV: Nếu đặt n số mol chất khí, V thể tích chất khí (đktc) Em rút cơng thức tính thể tích

? H·y rót c«ng thøc tÝnh n biÕt thĨ tÝch khÝ

GV: Cho HS vËn dơng lµm bµi tËp 3b tr 67 SGK

HS: Muèn tÝnh thÓ tÝch khÝ (đktc) ta lấy l-ợng chất nhân với thể tích mol khí (ở đktc 22,4 lít)

V = n x 22,4 n = V / 22,4

HS: Thảo luận để làm tập

Hoạt động

lun tËp- cđng cè

? Bµi häc giúp em biết thêm điều Yêu cầu HS lµm bµi tËp 3a,4a SGK

GV: Chiếu tập đại diện nhóm lên hìh,các nhóm khác nhận xet, bổ sung

Hoạt động dặn dò

- Häc bµi, lµm bµi tËp vỊ nhµ: 1,2,3c,4b,c,5,6 SGK - Đọc trớc

(41)

tiÕt 28: lun tËp A Mơc tiªu:

- Giúp HS biêt vận dụng cơng thức chuyển đổi khối lợng thể tích lợng chất để làm tập

- Tiếp tục củng cố công thức dới dạng tập hỗn hợp nhiều khí tập xác định CTHH chất biết khối lợng số mol

- Củng cố kiến thức CTHH đơn chất hợp chất B Đồ dựng dy- hc

GV: Máy chiếu,giấy trong,bút HS: ôn lại học trớc

III Tiến trình giảng dạy

Hoạt động

kiĨm tra bµi cđ

? Hãy viết công thức chuyển đổi lợng cht v lng

áp dụng làm tập 4a

? Hãy viết công thức chuyển đổi lợng chất thể tích chất khí

¸p dơng làm tập 3b

GV: Gọi HS khác nhận xét, bổ sung

HS1: trả lời câu hỏi HS2: trả lời câu hỏi

Hot ng

Luyện tập tập xác định CTHH chất biết khối lợng lợng chất (10 phút) GV: Đa tập lên hình:

BT1: Hớp chất A có cơng thức R2O Biết 0,25 mol hợp chất A có khối lợng 15,5g Hãy xỏc nh cụng thc ca A

GV: Đặt câu hái gỵi më:

? Muốn xác định đợc cơng thức A ta phải xác định điều trớc

? H·y viÕt CT, tÝnh khèi lỵng mol biết n m

? Tìm R cách nµo

GV: Tra bảng để tìm tên ngun tố GV: Đa tập lên hình

BT2: Hợp chất B thể khí có CT RO2. Biết khối lợng 5,6 lít khí B (đktc) 16g Hãy xác định CT B

GV: Đặt câu hỏi gợi mở:

? Mun xỏc nh đợc công thức B ta phải xác định điều trớc

? Ta áp dụng cơng thức để tính đơc l-ợng chất khí B

? H·y viết CT, tính khối lợng mol biết n m

? Tìm R cách

HS: Hoạt động nhóm, thảo luận để giải tốn

Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bỉ sung

HS: Hoạt động nhóm, thảo luận để gii bi toỏn

Đại diện nhóm trình bày, nhãm kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung

Hoạt động

Lun tËp bµi tËp tÝnh sè mol, thĨ tÝch khối lợng hỗn hợp khí biết thành phần hỗn hợp

GV: Đa tập lên hình HD HS làm việc thảo luận nhóm

(42)

Thành phần hỗn hợp khí

Số mol hỗn hợp khí

Thể tích củahỗn hợp đktc

Khối l-ợng hỗn hợp 0,1 mol

CO2 0.4 mol O2 0,2 mol CO2 vµ 0.3 mol O2

0,25 mol CO2 vµ 0.25 mol O2

0,3 mol CO2 vµ 0.2 mol O2 0,4 mol CO2 vµ 0.1 mol O2

GV: Gọi đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung

HS: Thảo luận theo nhóm để hồn thành tập

Hoạt động 5.Dặn dị

Häc bµi lµm bµi tËp 4.5.6.7 tr 67

*****************************

tiết 29: tû khèi cđa chÊt khÝ A Mơc tiªu:

1 Học sinh biết cách xác tỷ khối khí A khí B biết cách xác định tỷ khối chất khí khơng khí

2 Biết vận dụng cơng thức tính tỷ khối để làm tập hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí

3 Củng cố khái niệm mol, cách tính khối lợng mol B Chuẩn bị giáo viên học sinh

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, bảng nhóm, hình vẽ cách thu số chất khí HS: §äc tríc bµi tû khèi ë nhµ

III Tiến trình giảng dạy 1 ổn định:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động

1 Bằng cách biết đợc khí A nặng hay nhẹ khí B GV: Đặt vấn đề:

- Ngời ta bơm khí vaog bóng bay để bóng bay lên đợc ?

- Nếu bơm khí Oxi khí cacbonic bóng bay lên cao đợc khơng? sao?

GV: Đa vấn đề

- Để biết đợc khí nặng khí nặng hay nhẹ lần ta phải dùng đến khái niệm tỷ khối chất khí

HS: B¬m khÝ Hidrô vaog bong bóng bay bóng bay bay lên

Ngợc lại bơm khí Oxi khí cacbonic bóng bay không bay lên đ-ợc

(43)

GV: Chiếu công thức tính dA/B lên hình gọi học sinh giải thích ký hiệu có công thức

GV: Chiếu tập vận dụng lên hình Bài tập: HÃy cho biết khí CO2, khí Cl nặng hay nhẹ khí Hidro lần ? GV: Gọi học sinh lên làm tập, giáo viên chấm tập mét sè häc sinh

HS: Lµm vë bµi tËp

HS: Khí Clo nặng khí Hidro 35,5 lần

Hoạt động

2 Bằng cách để biết đợc khí A nặng hay nhẹ khơng khí GV: Từ cơng thức: dA/B = MA/MB

Nếu B không khí Ta có: dA/kk = MA / MB Giáo viên giải thích:

Mkk khối lợng mol trung bình hỗn hợp không khí Em h·y tÝnh Mkk

GV: Em h·y rót biĨu thøc tÝnh khèi lỵng mol cđa khÝ A biÕt tû khèi cđa khÝ A so víi kh«ng khÝ

GV: Đa tập vận dụng lên hình Khí A có cơng thức dạng chung RO2 biết dA/kk = 1,5862 Hãy xác định cơng thức khí A

GV: Hớng dẫn - Xác định MA ? - Xác đinh MR ?

- Em tra bảng SGK tr 42 để xác đinh R Bài tập: Giáo viên chiếu tập

HS: Mkk = (28 x 0,8) + (32 x 0,2) = 29 (g)

dA/KK = MA/29

MA = 29 x dA/KK

HS: …

- Khí SO3 nặng khơng khí 2,759 lần - Khí C3H6 nặng khơng khí 1,448 lần Hoạt động

Luyện tập, củng cố GV: Đa đề tập lên hình yêu cầu

học sinh thảo luận để làm tập sau: Hợp chất A có tỉ khối so với khí hiđro 17 Hãy cho biết 5,6l khí A đktc có khối lợng gam

GV: Gọi HS lên làm, HS khác nhËn xÐt, bỉ sung

HS: HĐ nhóm, thảo luận để làm tập

- Häc bµi, lµm bµi tËp vỊ nhµ: 1,2,3 SGK

(44)

tiÕt 30: tÝnh theo c«ng thøc hãa häc A Mơc tiªu:

- Từ CTHH HS biết cách xác định thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố

- Từ thành phần phần trăm tính theo khối lợng nguyên tố tạo nên hợp chất, HS biết cách xác định CTHH hợp cht

HS biết cách tính khối lợng nguyên tố lợng hợp chất ngợc lại

- HS tiếp tục đợc rèn luyện kĩ tính tốn tập hóa học có liên quan đến tỉ khối chất khí, củng cốcác kĩ tớnh lng

B Đồ dùng dạy- học

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút HS: Ôn tập chu đáo tiết học trớc III Tiến trình giảng dạy

1 ổn định:

Hoạt động

KiĨm tra bµi cđ

? ViÕt CT tÝnh tØ khèi cđa khÝ A so víi khÝ B vµ CT tÝnh tØ khèi cđa khÝ A so víi kh«ng khÝ

áp dụng làm tập 1a ? Làm tập 2a

HS1: Trả lời câu hỏi làm bµi tËp vËn dơng

HS2: Làm tập 2a Hoạt động

I xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp

chÊt

GV: Chiếu đề lên hình

VD1: xác định thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố hợp chất KNO3

GV: HD HS bớc làm tập

Chiếu lần lợt bớc làm lên hình cho HS áp dụng

B1: TÝnh khèi lỵng mol cđa hỵp chÊt

B2: Xác định số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất

B3: Từ số mol nguyên tử nguyên tố, xác định khối lợng nguyên tố, tính thành phần phần trăm khối lợng ngun tố

GV: §a vÝ dơ lên hình yêu cầu lớp thảo luận làm vào

VD2: Tính thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố Fe2O3

GV: Gọi 1HS lên chữa, chấm số HS

HS: Dựa vào bớc, thảo luận để giài tập

Các nhóm thống ý kiến, đa đáp án

HS: Vận dụng bớc để làm tập vào

Hoạt động

II xác định cơng thức hóa học ca hp cht bit thnh phn

các nguyên tè

GV: Đa đề ví dụ1 lên hình

VD1: Một hợp chất có thành phần nguyên tố 40% Cu, 20% S, 40%O Hãy xác định CTHH hợp chất (biết khối l-ợng mol 160)

GV: Cho HS thảo luận theo nhóm gợi ý mà GV đa lên hình:

(45)

- Giả sử CT hợp chất làCuxSyOz

- Muốn xác định đợc CT hợp chất ta phải xác định đợc x,y,z

? Vậy xác định x,y,z cách ? Em nêu cac bớc làm

GV: Gọi lần lợt HS lên làm bớc GV: Yêu cầu HS vận dụng bớc để làm tập 2b

HS: Dựa vào bớc giải để nêu cách làm

Hoạt động

lun tËp- cđng cè

BT: Hp cht A thể khí có thành phần ngun tố là: 80%C, 20%H Biết tỉ khối khí A so với hiđro 15 Xác định CTHH khí A

GV: Chiếu làm đại diện nhóm, nhóm khác nhận xét, bổ sung

Hoạt động dặn dị

Häc bµi, lµm bµi tËp vềnhà: 1,2a,3,4,5 Đọc trớc

*********************************

tiÕt 31: tÝnh theo công thức hóa học A Mục tiêu:

- HS đợc củng cố CT chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất - HS đợc luyện tập để làm thành thạo tốn tính theo CTHH

Máy chiếu, giấy trong, bút C Tiến trình giảng dạy

Hoạt động

kiĨm tra bµi cị

GV: Gäi HS1 làm tập

BT1: Tính thành phần phần trăm (theo khối lợng) nguyên tố hợp chÊt FeS2

GV: Gäi HS2 lµm bµi tËp

BT2:Hợp chất A có khối lợng mol 94, có thành phần ngun tố là: 82,98%K, cịn lại oxi Hãy xác định CTHH hợp chất A

HS1: Nghiên cứu để làm tập

HS2: Nghiên cứu để loàm tập

Hoạt động

I luyện tập tốn tính theo CT có liên quan đến tỉ khối

h¬i chất khí

GV: Đa tập lên hình:

BT1: Một hợp chất khí A có thành phần phần trăm theo khối lợng là: 82,35%N, 17,65%H Em h·y cho biÕt:

a, CTHH hợp chất, biết tỉ khối A hiđro 8,5

HS: Hoạt động nhóm, thảo luận để làm tập

(46)

b, TÝnh sè nguyªn tử nguyên tố 1,12l khí A (đktc)

GV: Đặt câu hỏi gợi mở

? Mun tìm CTHH trớc tiên ta phải tìm đại lợng ? Dựa vào CT

? Muốn tính số nguyên tử nguyên tố 1,12l khí A (đktc) ta tính đại lợng khác ? Tính theo CT

Hoạt động

II luyÖn tËp tập tính khối lợng nguyên tố hỵp

chÊt

GV: Đa tập số lên hình u ncầu nhóm thảo luận để lm

BT2: Tính khối lợng nguyên tố cã 30,6 gam Al2O3

? H·y nªu híng giải toán

? Tìm xem có cách giải khác cách giải

GV: Chiu bi gii đại diện nhóm, nhóm khác nhận xét, b sung

GV: Bổ sung cách giải mà HS cha biết GV: Chiếu tập lên hình:

BT3: Tính khối lợng hợp chất Na2SO4 có cha 2,3g Na

? Bài tập số khác tập số chỗ GV: Gọi HS lµm tõmg bíc

HS: Hoạt động nhóm, thảo luận để tìm cách giải nhanh

HS: Hoạt động cá nhân, nghiên cứu để giải toán

- GV: HD HS vể nhà ôn tập phần lập PT phản ứng hóa häc - Häc bµi, lµm bµi tËp vỊ nhµ: 21.3, 21.5, 21.6 tr 24 SBT

tiết 32: tính theo phơng trình hóa học

A Mơc tiªu:

- Từ PTHH liệu cho, HS biết cách xác định khối lợng (thể tích, lợng chất) chất tham gia sản phẩm

(47)

và kĩ sử dụng công thức chuyển đổi khối lợng , thể tích khí lợng chất B Đồ dùng dy- hc

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút HS: ôn lại lập PTHH

C Tiến trình giảng dạy

Hoạt động1

1 TÝnh khèi lỵng chÊt tham gia chất tạo thành

GV: a ví dụ lên hình

VD1: Đốt cháy hoàn toàn 1,3 g bột kẽm oxi, ngời ta thu đợc kẽm oxit (ZnO) a, Lập PTHH

b, Tính khối lợng kẽm oxit đợc tạo thành GV: Chiếu lên hình bớc giải tốn tính theo PT, yêu cầu HS vận dụng làm ví dụ1

GV: Chiếu làm đại diện nhóm, nhóm khác nhận xét, bổ sung

GV: Đa ví dụ lên hình

VD2: đốt cháy hồn tồn a gam bột nhơm, cần dùng hết 19,2g oxi, phản ứng kết thúc thu đợc b gam nhơm oxit (Al2O3) a, Lập PTPƯ hóa học

b, Tính giá trị a, b GV: Gợi ý

? VD2 có khác ví dụ

GV: Gọi HS lên làm bớc theo gỵi ý sau:

? H·y tÝnh sè mol cđa chất mà đầu cho ? Lập PTPƯ

c, Theo PT, em h·y cho biÕt tØ lÖ sè mol chất tham gia tạo thành

? Em hÃy tính khối lợng nhôm nhôm oxit

? Có thể tính khối lợng nhôm cách

HS: Hot ng nhúm, tho lun để làm ví dụ

HS nghiên cứu, thảo luận để làm ví dụ Mỗi HS làm phần,HS khác nhận xét, bổ sung

Hoạt động

Luyện tập- củng cố

? HÃy nhắc lại bớc chung toán tính theo PTHH

GV: Đa đề tập lên hình

BT: Trong PTN ngời ta điều chế khí o xi cách nhiệt phân kaliclorat theo sơ đồ PƯ:

KClO3 KCl + O2

A, Tính khối lợng KClO3 cần thiết để điều chế đợc 9,5g oxi

B, Tính khối lợng KCl đợc tạo thành (bằng cỏch)

? Bài toán cho biết gì, tìm gì?

? Tính số mol oxi cách nµo

GV: Tõ sè mol cđa oxi mn biÕt sè mol cđa KClO3 vµ sè mol cđa KCl ta phải dựa vào PƯ

GV: Chiếu làm em, c¸c em kh¸c

HS nghiên cứu, thảo lun lm bi

HS: Bài toán cho biết khối lợng o xi, yêu cầu tìm khối lỵng cđa KCO3, khèi lỵng cđa KCl

(48)

nhận xét, bổ sung

GV: Yêu cầu HS lµm bµi tËp 1b SGK

Hoạt động Dặn dị

- Häc bµi, lµm bµi tËp vỊ nhà: 3a,b

****************************

Tiết 33: tính theo phơng trình hóa học (tiếp theo)

A Mục tiêu:

- Giúp HS biết cách tính thể tích(đktc) khối lợng, lợng chất chÊt PTHH

- HS tiếp tục đợc rèn luyện kĩ lập PTPƯ hóa học kĩ sử dụngcác công thức chuyển đổi khối lợng, thể tớch v lng cht

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút HS: ôn kĩ bớc lập PTHH C Tiến trình giảng dạy

Hoạt động

KiĨm tra bµi cđ

? Nêu bợc tốn tính theo PTHH ? Tính khối lợng clo cần dùng để tác dụng hết với 2,7g nhôm, biết sơ đồ PƯ nh sau Al + Cl2 AlCl3

GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung

HS1: Tr¶ lêi lý thut HS2: VËn dơng lµm bµi tËp

Hoạt động

II tính thể tích chất khí tham gia tạo thµnh

GV: Đặt vấn đề: Nếu đầu yêu cầu tính thể tích khí clo cần thiết (đktc) giải khác điểm

? Công thức chuyển đổi n, V (đktc) GV: Giới thiệu thêm CT tính thể tích chất khí đk thờng (200C, atm) :

VkhÝ = n x 24

? H·y tÝnh thÓ tÝch khÝ clo (đktc) tr-ờng hợp tập

GV: Tng kết lạivấn đề đa ví dụ cụ thể khỏc

GV: Đa ví dụ lên hình

VD1: Tính thể tích khí o xi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 g photpho, biết sơ đồ PƯ nh sau:

P + O2 P2O5

Tính khối lợng hợp chất tạo thành sau PƯ

HS: TÝnh thĨ tÝch dùa vµo CT: V = n x 22,4

HS: Vận dụng CT để lm bi

(49)

? Bài toán cho biÕt g×? T×m g×

? Mn tÝnh thĨ tích khí o xi trớc tiên ta tính gì? Bằng cách

GV: Hớng dẫn HS cách tính thể tÝch, khèi lỵng trùc tiĨp theo PT

GV: Chiếu tập đại diện nhóm,các nhóm khác nhận xét, bổ sung

Hoạt động

LuyÖn tËp- cđng cè

GV: Chiếu tập lên hình BT: Cho sơ đồ PƯ:

CH4 + O2 CO2 + H2O

Đốt cháy hồn tồn 1,12l khí CH4 Tính thể tích khí oxi cần dùng thể tích khí CO2tạo thành (thể tích chất khí ktc)

GV: Gợi ý HS giải cách

-Đối với chất khí (nếu điều kiện), tỉ lệ số mol bắng tỉ lệ thể tích GV: Đa đề tập lên nàm hình

BT2: Biết 2,3g kim loại R (có hóa trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12l khí clo (đktc) theo sơ đồ phản ứng:

R + Cl2 RCl

a, Xác định tên kim loi R

b, Tính khối lợng hợp chất tạo thµnh

GV: Chiếu tập đại diện nhóm lên hình, nhóm khác nhận xét,bổ sung

HS: Hoạt động cá nhân, nghiên cứu để làm tập

HS: Hoạt động nhóm, thảo luận để làm tập

- Häc bµi, lµm bµi tËp: 1a,2,3d, SGK ********************************

Tiết34: lun tËp

A Mơc tiªu:

- u cầu kiến thức kĩ HS

- Biết cách chuyển đổi qua lại đại lợng số mol, khối lợng thể tích khí (đktc) - Biết ý nghĩa tỉ khối chất khí Biết cách xác định tỉ khối chất khí dựa vào tỉ khối để xác định khối lợng mol ca cht khớ

- Biết cách giải toán hóa học theo công thức PTHH B §å dïng d¹y- häc

(50)

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động

KiÕn thøc cÇn nhí

* Cơng thức chuyển đổi n, m,v

GV: Cho HS th¶o luËn nhãm theo néi dung sau:

GV: Chiếu lên hình sơ đồ câm, nhóm thảo luận để điền đại lợng vào ô trống viết CT chuyển đổi tơng ứng ( Hình vẽ SGK)

GV: ChiÕu bµi làm nhóm lên

hình

HS:

Công thức chuyển đổi n = m

M

2 m = n x M V = n x 22,4 n = V

22,4

Hoạt động II BàI TậP

GV: Cho HS chữa tập số tr 76 GV: Đa đề lên hình

Gäi HS gi¶I bíc

? Em hÃy nhắc lại bớc giải toán tính theo CTHH

Chữa tập số tr 79

GV: Chiếu đề tập lên hình ? Bài tốn cho biết ? Tìm ? ? Hãy nêu hớng giải toán

HS:

1 Xác định chất A Ta có:

dA/kk = MA

29 = 0,552

MA = 0,552 x 29 = 16 (g) TÝnh theo CTHH

Gi¶ sử CTHH A CxHy (x, y nguyên, dơng)

Khối lợng nguyên tố mol chÊt A lµ:

mC = 75x16

100 = =12 (g)

mH = 25x16

100 = (g)

VËy CTHH cđa A lµ CH4 TÝnh theo PTHH nCH4 = V

22,4 = 11,2

22,4 = 0,5 (mol)

PT CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O Theo PT: nO2 = nCO2 = x 0,5 = 1(mol) ThÓ tÝch khí oxi cần dùng

V = n x 22,4 = x 22,4 = 22,4 (l) HS: Thảo luận nhóm để giải tập a Mh/c = 138 (g)

b Thành phần phần trăm khối lợng là: Khối

lợng (m)

số mol chất Thể

(51)

GV: Chiếu tập đại diện nhóm lên hình, nhóm khác nhận xột, b sung

Chữa tập số tr79

GV: Chiếu đề lên hình, gọi HS đọc

? Hãy xác định dạng tập

? Trong tập theo em có điểm đáng lứu ý

%K = 39x2

138 x 100% = 56,52 %

%C = 12

138 x 100% = 8,7 %

%O = 16x3

138 x 100% = 34,78 %

HS: HĐ cá nhân, nghiên cứu để tìm h-ớng giải, trao đổi, thảo luận để tìm hh-ớng giải

HS: Bổ sung làm Hoạt ng Dn dũ

- Ôn lại kiến thức học kì I - Làm tập 1,2,5 tr 79

tiết 35: ôn tập học kì I

A Mục tiêu:

- Ôn lại khái niệm bản, quan trọng đợc học học kì I + Biết đợc cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên ngun tử + Ơn lại cơng thức quan trng dng lm bi

+ Ôn lại cách lập CTHH chất dựa vào : Hoá trị, thành phần trăm, tỉ khối chất khí

- Rèn luyện kĩ bản: Lập CTHH chất, tính hố trị ngun tố hay nhóm nguyên tử, sử dụng thành thạo CT chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất vào toán, biết sử dụng CT tỉ khối chất khí, biết làm tốn tính theo CT PTHH

B Chn bÞ:

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút

HS : Ôn lại kiến thức học kì I C Tiến trình giảng dạy

Hot ng GV Hoạt động HS

Hoạt động

I ôn lại số khái niệm

? Nguyên tử

? Nguyên tử cã cÊu t¹o ntn

? Những loại hạt cấu tạo nên hạt nhân đặc điểm loại hạt

? Hạt tạo nên lớp vỏ ? Đặc điểm loại hạt

? Nguyên tố hoá học

? Đơn chất khác hợp chất chỗ

? Chất tinh khiết khác hỗn hợp điểm ? HÃy phát biểu quy tắc hoa trị

? Hiện tợng vật lí khác tợng hoá học chỗ ? Cho ví dụ

? Thế phản ứng hoá học ? ? Phát biểu ĐLBTKL?

? Nêu bíc lËp PTHH

Hãy nhắc lại CT chuyển đổi khối l-ợng, thể tích lợng chất, CT tính t

- ĐN nguyên tử - Cấu tạo nguyên tử - Cấu tạo hạt nhân - Cấu tạo vỏ

- ĐN nguyên tố hoá học

- So sánh đơn chất hợp chất - So sánh chất tinh khiết hỗn hợp - Phát biểu quy tc hoỏ tr

- So sánh tợng vật lí tợng hoá học, cho ví dụ

- ĐN phản ứng hoá học - Phát biểu ĐLBTKL - Nêu bớc lập PT - Các CT cần nhí: n = m

M ; m = n x M ; M = m n

V = n x 22,4 ; n = V

(52)

dA/B = MA

MB

; ❑❑ dA/kk = MA

29

Hoạt động

II rèn luyện số kĩ

GV: Chiếu đề tập lên hình

hãy khoanh tròn vào chữ đầu câu trả lời

1 Dãy chất sau gồm đơn chất: a K, BaO, CO2

b Mg, H2, C c ZnS, Na, Cu

2 Dãy CTHH viết là: a MgO, KO, CH4

b NaCl, K2NO3, ZnO c BaO, KOH, AlCl3

3 DÃy khí nặng không khí là: a SO2, C2H4, H2

b C2H6, H2S, O2 c CO2, CO, H2S 4 PTK H2SO4 là:

a 98 đvC b 96 ®vC c 100 ®vC

GV: Chiếu đề tập lên hình: Lập CTHH hợp cht gm:

a Kali nhóm (SO4) b Nhôm nhóm (NO3) c Sắt (III) nhóm OH d Bari vµ nhãm (PO4)

GV: Chiếu đề tập lên hình: Hồn thành PTPƯ sau:

a Al + Cl2 ⃗t0 AlCl3

b Zn + HCl ❑⃗ ZnCl2 + H2 c K + H2O ❑⃗ KOH + H2 d CnH2n + O2 ⃗t0 CO2 + H2O

HS: Thảo luận để tìm đáp án Đáp án đúng: 1b

2c

3b

4a

HS: Lµm vµo giÊy a K2SO4

b Al(NO3)3 c Fe(OH)3 d Ba3(PO4)2

HS: Thảo luận để hoàn thành PTPƯ a 2Al + 3Cl2 ⃗t0 2AlCl3

b Zn + 2HCl ❑⃗ ZnCl2 + H2 c 2K + 2H2O ❑⃗ KOH + H2 d CnH2n + 3n

2 O2 ⃗t0 nCO2 + nH2O

Hoạt động

III luyện tập số dạng tính theo công thức PTHH

? HÃy nhắc lại bớc toán tính theo PTHH

GV: Chiu bi tập lên hình: Cho sơ đồ phản ứng:

Fe + HCl FeCl2 + H2

a Tính khối lợng sắt tham gia phản ứng, biết thể tích khí hđro 3,36 l (ktc)

b.Tính khối lợng hợp chất FeCl2 tạo thành GV: Gọi HS lên chữa chấm HS

HS: Thảo luận để giải toán Fe + 2HCl FeCl2 + H2 nH ❑2 = 3,36

22,4 = 0,15 (mol)

Theo PT: nFe = nFeCl ❑2 = nH ❑2 = 0,15

(mol)

mFe = 0.15 x 56 = 8,4 (g)

m FeCl ❑2 = 0,15 x 127 = 19,05 (g)

Hot ng

dặn dò

Ơn tập chu kiểm tra học kì I

tiÕt 36: kiĨm tra häc k× I

(kiểm tra theo lịch nhà trờng)

A Mục tiªu:

(53)

- Tiếp tục rèn kĩ viết CTHH, PTHH, giải dạng tập - Giáo dục lòng trung thực, cẩn thận kiểm tra, thi cử

B ChuÈn bÞ

GV: Hệ thống câu hỏi, đáp ánvà biểu điểm chi tiết HS: Ôn tập chu kiểm tra

III Tiến trình giảng dạy 1 ổn định

Đề RA - đáp án lu sổ lu đề

tiÕt 37: tÝnh chÊt cđa oxi I Mơc tiªu:

- Giúp HS nắm đợc trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí oxi - Biết đợc số tính chất hố học oxi

- Rèn luyện kĩ lập PTHH oxi với đơn chất số hợp chất I Đồ dùng dạy- học

GV: - lọ chứa oxi, S, P, đèn cồn, mI sắt, thìa, kẹp, đèn cồn - Máy chiếu

HS: Nghiªn cứu trớc thí nghiệm III Tiến trình giảng dạy

1 ổn định: 2 Bài mới

Hoạt động

I tÝnh chÊt vËt lý

GV: Giíi thiƯu

Oxi nguyên tố phổ biến (chiếm

(54)

? Trong tù nhiªn o xi cã đâu

? HÃy cho biết KHHH, CTHH, NTK, PTK cđa oxi

GV: Cho HS quan s¸t lä chứa oxi

? Có nhận xét màu sắc, mùi, vị oxi

? Hóy cho bit tỷ khối oxi khơng khí

? Oxi nặng hay nhẹ không khí

GV: 200C , lít nớc hồ tan đợc 31 ml khí oxi, oxi tan nhiều hay nớc GV: Giới thiệu: Oxi hoá lỏng -1830C, o xi lỏng có màu xanh nhạt

? VËy oxi cã tính chất vật lí GV: Chiếu kết luận

Oxi tồn dạng: Đơn chất hợp chÊt KHHH: O; CTHH: O2; NTK: 1; PTK:

HS: Quan sát, ngửi để trả lời câu hỏi

- Nặng không khí -ít tan nớc

Kết luận: Oxi chất khí không màu, không mùi, không vị, tan nớc, nặng hơn không khÝ

Oxi ho¸ láng ë -183oC, oxi ho¸ láng cã

màu xanh nhạt Hoạt động

II tÝnh chÊt ho¸ häc

1 T¸c dơng víi phi kim GV: Hớng dẫn nhóm làm thí nghiệm

theo tr×nh tù:

- Đa mi sắt có chứa S (vào lửa đèn cồn)

quan sát nhận xét

- Đa S chấy vào lọ chứa oxi quan sát nêu tợng xảy

? So sánh tợnga S cháy không khí oxi

GV: Giới thiệu: Chất khí SO2 (lu hunh i oxớt)

? HÃy viết PTPƯ xảy

GV: Hớng dẫn nhóm làm thí nghiệm theo tr×nh tù:

- Đa mi sắt có chứa P (vào lửa đèn cồn)

quan sát nhận xét

- Đa P chấy vào lọ chứa oxi quan sát nêu tợng xảy

? So sánh tợng P cháy không khí oxi

GV: Bột P2O5 (đi photpho pentaoxit) ? Hãy viết PTPƯ xảy

a Víi lu huúnh

HS làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát để nhận xét hin tng xy

HS: S cháy không khí với lửa nhỏ, màu xanh nhạt

HS: S cháy không khí mÃnh liệt hơn, với lửa màu xanh, sinh chất khí không màu

PT: S + O2 ⃗t0 SO2

(r) (k) (k) b Víi photpho

HS làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát để nhận xét hin tng xy

HS: P cháy không khí với lửa nhỏ, màu xanh nhạt

HS: P cháy oxi mãnh liệt hơn, với ngọn lửa sáng chói, tạo khói dày đặc bám vào thành lọ dới dạng bột

PT: 4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5

(r) (k) (r) Hoạt động

lun tËp- cđng cè

GV: Chiếu tập lên hình, yêu cầu HS lµm

BT1:

a Tính thể tích khí o xi tối thiểu (đktc) cần dùng để đốt cháy hết1,6 gam bột lu huỳnh b Tính khối lợng khí SO2 tạo thành

HS thảo luận theo nhóm để làm tập PT: S + O2 ⃗t0 SO2

nS = 1,6

32 = 0,05 (mol)

(55)

GV: Yêu cầud HS làm BT1 trang 84 SGK

(mol) v ❑02

(®ktc) = n x 22,4 = 0,05 x 22,4 = 1,12

(l)

Hoạt động dặn dị

- Häc bµi

- Làm tập: 2,4,5 trang 84

tiÕt 38: tÝnh chÊt cña oxi (tiÕp theo) I Mơc tiªu:

- Giúp HS biết đợc số tính chất hố học oxi

- Rèn luyện kĩ lập PTPƯ hoá học oxi với số đơn chất hợp chất - Tiếp tục rèn luyện cách giải tốn tính theo PTHH

GV: L ng o xi thu sẵn, dây sắt, đèn cồn, kẹp III Tiến trình giảng dạy

1 ổn định:

2 Bài củ: ? Nêu tính chhất vật lí tính chất hố học biết của oxi ? Viết PTPƯ minh hoạ ?

3 Bµi míi

Hot ng

2 Tác dụng với kim loại

GV: Biễu diển thí nghiệm cho HS quan sát - Lấy đoạn dây sắt đa vào bình oxi, có dấu hiệu PƯHH khơng - Quấn vào đầu dây sắt mẫu than gỗ, đốt cho than dây sắt nóng đỏ đa vào lọ cha oxi

? C¸c em h·y quan s¸t vµ nhËn xÐt

GV: Các hạt nhỏ màu nâu oxit sắt từ (Fe3O4)

? H·y viÕt PTHH x¶y

GV: Giới thiệu: O xi cịn tác dụng với hợp chất nh: xenlulozơ, me tan, butan… GV: Khí metan có bùn ao, khí ga, phản ứng cháy metan khơng khí tạo thành cacbonic, nớc đồng thời toả nhiệt ? Hãy viết PTHH xy

HS quan sát thí nghiêm, rút nhận xét - Khôngcó dấu hiệu xảy

- Fe cháy mạnh , sáng chói, lửa, khói, tạo hạt nhỏ , nóng chảy màu nâu

PT: 3Fe + 2O2 ⃗t0 Fe3O4

(r) (k) (r) 3 Tác dụng với hợp chất

CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O

(k) (k) (k) (h) Hoạt động

lun tËp - cđng cè

GV: ChiÕu bµi tập lên hình, yêu cầu HS làm

BT: a.Tính thể tich khí oxi (đktc) cần thiết để đốt cháy hết 3,2 gam khí metan

b Tính khối lợng khí cacbonic tạo thành

HS tho luận để tìm cách giải PT: CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O n ❑CH4 = m

M =

3,2

16 = 0,2 (mol)

Theo PT:

n ❑02 = x n ❑CH4 = 0,2 x = 0,4 (mol)

v ❑02 = n x 22,4 0,4 x 22,4 = 8,96 (l)

Theo PT: n ❑CO2 = n ❑CH4 = 0,2 mol

(56)

GV: Gäi HS khác nhận xét trình bày cách lam có

GV: Yêu cầu học sinh làm tập BT 2: Viết PTPƯ cho bột đồng,

cacbon, nhôm tác dụng với oxi HS: làm tập 22Cu + O2 ⃗to 2CuO

C + O2 ⃗to CO2

4Al 3O2 ⃗to 2Al2O3

Hoạt động Dăn dò - Bài tập nhà

BT: 3,6 (SGK tr48)

*****************************

Tiết 39 oxi hoá - phản ứng hoá hợp ứng dụng oxi

I Mục tiªu:

- Học sinh hiểu đợc khái niệm oxi hoá, phản ứng hoá hợp phản ứng toả nhiệt Biết ứng dụng oxi Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT phản ứng oxi với đơn chất hợp chất

II ChuÈn bÞ giáo viên học sinh.

- Tranh vẽ ứng dụng oxi, máy chiếu, giấy trong, bút dạ, phiếu học tập III Tiến trình giảng dạy

1 ổn định

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động1

KiĨm tra bµi cị - chữa tập ? Nêu tính chất HH oxi, viết PTPƯ

minh hoạ

GV: Nhận xét cho điểm Gọi học sinh chữa tập

GV: Yêu cầu học sinh đa cách giải khác

HS: Trả lời lý thuyết viết PTPƯ

(57)

I Sù oxi ho¸

GV: Yêu cầu học sinh nhận xét ví dụ ? Em ch biết PƯ có đặc điểm giống

GV: Những PƯHH kể đợc gọi oxi hố chất

? VËy oxi hoá chất GV: Chiếu ĐN

GV: Yêu cầu học sinh lấy VD oxi hoá xảy đời sống hàng ngày

HS: Các PƯ có oxi tác dụng với chất khác

ĐN: Sự tác dụng oxi với chất o xi hố (chất đơn chất hay hợp chất)

HS: Lấy VD Hot ng3

II Phản ứng hoá hợp

GV: Chiếu PTPƯ

1 CaO + H2O to Ca(OH)2

2 2Na + S ⃗to Na2S

3 2Fe + 3Cl2 ⃗to 2FeCl3

4.4Fe(OH)+2H2O+O2 ⃗to 4Fe(OH)2

GV: Yêu cầu học sinh nhận xét số chất tham gia PƯ số chất sản phẩm PƯHH PƯHH mà học sinh viết

GV: Các PƯHH đợc gọi PƯ hoá hợp

? Vậy PƯ hoá hợp GV: Chiếu ĐN lên hình Giới thiệu PƯ toả nhiệt Chiếu luyện tập lên bảng

GV: Chiu BT nhóm …u cầu học sinh giảI thích lựa chn ú

? Vì PƯ a,b,c PƯ hoá hợp

HS: S cht tham gia P 1,2,3… nhng số chất sản phẩm

HS: PƯ hoá hợp PƯHH có 1 chất mới(sản phẩm)đợc tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu.

HS: Lµm BT1

HS: Vì có chất sản phẩm đợc tạo từ hay nhiều chất ban đầu

Hoạt động

III øng dơng cđa oxi

GV: Treo tranh ứng dụng oxi nêu câu hái

? Em h·y kĨ c¸c øng dơng cđa oxi mµ em biÕt cuéc sèng

GV: Chiếu ứng dụng mà học sinh kể Sự hô hấp, đốt nhiên liệu

HS: KĨ c¸c…

- Cần thiết cho thở - Cần thiết cho cháy… Hoạt động

Lun tËp - cđng cè

GV: Yêu cầu học sinh nhắc nội dung - Sự oxi hoá gì?

- ĐN PƯ hoá hợp - ứng dụng oxi

- Làm tập Hoạt động 6:

(58)

Ngày soạn: / / Ngày d¹y: / /

TiÕt 40: Oxit I Mơc tiªu:

- Học sinh nắm đợc khái niệm oxit, phân loại oxit cách gọi tên oxit Rèn kỹ lập cơng thức hố học oxit Tiếp tục rèn luyện kỹ năn lập PTPƯHH có sản phẩm oxit

II Chn bÞ cđa giáo viên học sinh. Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, phiếu học tập III Tiến trình giảng dạy

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hot ng

kiểm tra cũ chữa bµi tËp

GV: KiĨm tra lÝ thut HS1

a.Th PƯ hoá hợp ? Cho ví dụ minh hoạ

? Chữa tập trang 87 (Ghi vào gốc bảng phải)

GV: Gọi HS khác nhËn xÐt, bỉ sung

HS1: Trả lời lí thuyết HS2 chữa tập Mg + S ⃗t0 MgS Zn + S ⃗t0 ZnS Fe + S ⃗t0 FeS 2Al + 3S ⃗t0 Al2S3 Hoạt động

I định nghĩa o xit

? Hãy nhận xét thành phần oxit

? VËy thÕ nµo lµ oxit

GV: Chiếu định nghĩa lên hình

GV: Chiếu lên hình đề luyện tập BT1: Trong hợp chất sau, chất thuộc loại oxít: CuSO4, MgO, SO3, H2S, ZnO

HS: Phân tử oxit gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi

HS: Oxít hợp chất nguyên tố, trong có nguyên tố oxi

HS: Các hợp chất oxít là: MgO, SO3, , ZnO

Hoạt động

II công thức (5 phút) ? Hãy nhắc lại quy tắc hoá trị áp dng i

với hợp chất nguên tố

? Nhắc lại thành phần oxít ? HÃy viết c«ng thøc cđa oxÝt

? Theo quy tắc hố trị ta có điều HS: CT chung o xít: MTheo quy tắc hố trị ta có: II y = n xxOy Hoạt động

III phân loại

? GV: Dựa vào thành phần chia oxit thành loại chính:

(GV chiếu lên hình)

? Em hÃy cho biết kí hiƯu cđa sè phi kim thêng gỈp

? H·y lÊy vÝ dơ vỊ oxit axit

GV: Giới thiệu chiếu lên hình GV: Giới thiệu oxit bazơ

? Em hÃy kể tên kim loại thờng gặp ? Lấy ví dụ oxit bazơ

GV: Chiếu ví dụ lên hình

HS:

a Oxit axit thêng lµ oxit cđa phi kim t-ơng ứng với axit

HS: sè phi kim thêng gỈp: C, S, P HS: vÝ dơ vỊ oxit axit: CO2, SO2, P2O5

b Oxit bazơ thờng o xit kim loại tơng ứng với phi kim

HS: Các kim loại thờng gặp là: K, Na, Ba, Zn

VÝ dô: ZnO, K2O, MgO

(59)

IV cách gọi tên

GV: Chiếu lên hình nguyên tắc gọi tên o xit

? HÃy gọi tên oxit sau: MgO, ZnO, BaO

GV: Gọi tên oxit sau: FeO: Sắt (II) oxit ? Hãy rút nguyên tắc gọi tên oxit bazơ kim loại có nhiều hóa trị

? ¸p dụng nguyên tắc gọi tên oxit sau: CuO, Fe2O3

GV: Chiếu lên hình nguyên tắc gọi tên Oxit axit phi kim có nhiều hóa trị GV: Giới thiệu tiền tố

? Hãy đọc tên oxit sau: SO2, N2O3, P2O5

HS: Ghi bài:

Tên oxit: Tên nguyên tố + oxit MgO: Magiª oxit

BaO: Bari oxit ZnO: KÏm oxit

HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi Nếu kim loại có nhiều hóa trị:

Tªn oxit bazơ: Tên kim loại (kèm theo hóa trị) + oxit

CuO: Đồng (II) oxit Fe2O3: Sắt (III) oxit

- NÕu phi kim cã nhiỊu hãa trÞ:

Tªn oxit: Tªn phi kim (cã tiỊn tè chØ sè nguyªn tư phi kim) + oxit (cã tiỊn tè chØ sè nguyªn tư oxi)

Hoạt động

Lun tËp- cđng cè

? Bµi häc nµy giúp em biết thêm điều Yêu cầu HS làm bµi tËp trang 91

- Häc bµi, lµm bµi tËp vỊ nhµ: 1,2,3,5 trang 91

Tiết 41 Điều chế oxi- phản ứng phân hủy I Mục tiêu:

- Học sinh biết PP điều chế, cách thu khí O2 phòng thí nghiệm cách sản xuất oxi công nghiệp

- Hc sinh biết khái niệm phản ứng phân hủy dẫn đợc ví dụ minh họa - Rèn kỹ lp PTHH

GV: - Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, diêm, chậu thủy tinh, bơng - Hóa chất: KmnO4

HS: Đọc trớc III Tiến trình giảng dạy 1 ổn định:

2 Bµi cđ: (10)

? Thế oxit? Có loại oxit? Cho vÝ dơ? ? VËn dơng lµm bµi tËp trang 91

3 Bµi míi

(60)

I điều chế oxi phòng thí nghiệm

GV giới thiệu dụng cụ, hóa chất để điều chế oxi phũng thớ nghim

GV: Làm thí nghiệm điều chÕ oxi tõ KMnO4

- Trong PTN ngêi ta điều chế oxi cách nào?

- Gọi HS viÕt PT

Gọi HS thu khí oxi cách khơng khí đẩy nớc

? Khí oxi thu cách đẩy khơng khí ta phải để ống nghiệm ntn ? Vì

? Ta cã thể thu khí oxi cách đẩy nớc ? Vì sao?

HS: Quan sát GV làm để rút nhận xét Đại diện HS lên làm thí nghiệm, lớp theo dõi, nhận xét

- Trong PTN ngời ta điều chế oxi bằng cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao nh KMnO4 hoặc

KClO3

PT

HS: Liên hệ tính chất vật lí học để trả lời câu hỏi

Hoạt động

III ph¶n ứng phân hủy

GV: Cho HS nhận xét PTPƯ có điền chỗ trống (SGK) GV: Giới thiệu: Những PƯHH thuộc PƯphân hủy

? Vậy PƯ phân hủy

HS: Nghiên cứu để hoàn thành phiếu học tập

HS: PƯPH phản ứng hóa học có chất sinh hay nhiều chất mới Hoạt động

Lun tËp- cđng cè

GV: Yêu cầu HS làm tập sau:

BT: Tính khối lợng KClO3 biết nhiệt phân biết thể tích khí o xi thu đợc sau PƯ 3,36 l (đktc)

GV: Gọi đại diện nhóm lên giải, nhóm khác nhận xét, bổ sung

GV: Yêu cầu HS hoạt động cá nhân làm tập trang 94

HS: Thảo luận nhúm gii bi theo nhúm

Đại diện HS trình bày cách giải, HS khác nhận xét, bỉ sung

(61)

Tiết 42: không khí - cháy I Mục tiêu:

- Giỳp HS biết đợc khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí - Giúp HS phân biệt đợc cháy o xi hóa chậm

- HS biết hiểu đợc điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt cháy

- HS hiÓu có ý thức giữ cho bầu không khí không bị ô nhiễm phòng chống cháy II Đồ dùng d¹y- häc

GV: Dụng cụ: Chậu thủy tinh, ống thủy tinh có nút, muốimắt, đèn cồn Hóa chất: P, H2O

2 Bµi cđ: (15’)

? ThÕ phản ứng phân hủy ? Cho ví dụ ? ? VËn dơng lµm bµi tËp trang 94

3 Bµi míi

Hoạt động

I thµnh phần không khí

1 Thớ nghim GV: Lm thí nghiệm đốt P đỏ ngồi khơng

khÝ råi đa nhanh vào ống hình trụ đậy kín miệng èng b»ng nót cao su

? Đã có q trình biến đổi xảy thí nghiệm

? Trong cháy mực nớc ống thủy tinh thay đổi ntn

? T¹i níc lại dâng lên ống

Oxi khụng khớ phản ứng hết cha? Vì sao?

? Nớc dâng lên đến vạch thứ chứng tỏ điều

? Tỉ lệ thể tích chất khí lại ống ? Khí lại khÝ g× ? V× ? H·y rót lÕt luận thành phần không khí

HS: Quan sát tợng xảy để rút nhận xét

HS: P đỏ tác dụng với o xi khơng khí tạo P2O5

4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5 P2O5 tan níc

P2O5 + 3H2O 2H3PO4

HS: Mực nớc ống thủy tinh dâng lên đến vạch số

- P tác dụng với oxi khơng khí - Oxi phản ứng hết

- Lỵng khÝ oxi b»ng 1/5 thĨ tÝch kh«ng khÝ

* Kết luận: KK hỗn hợp khí oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích thể tích, chính xác 21% thể tích khơng khí, phần cịn lại hầu hết nitơ

Hoạt động

2 khí o xi nitơ không khí chứa chất khác

? Theo em khơng khí cịn có chất ? Tìm dẫn chứng để chứng minh

GV: Gọi đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung

- Qua ph©n tÝch em cã kÕt luËn xác thành phần cxủa KK ntn?

HS: Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi

đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, b sung

* Kết luận: Trong không khí nitơ oxi có nớc, khí CO2, Ne,

Ar chiÕm 1% kh«ng khÝ

(62)

các khí khác. Hoạt động

3 b¶o vệ không khí lành, tránh ô nhiễm

? Không khí bị ô nhiễm gây tác hại ntn?

? Chúng ta nên làm để bảo vệ bầu khơng khí lành, tránh nhiễm

? Hãy liên hệ thực tế địa phợng em

HS: Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi -KK bị ô nhiễm ảnh hởng đến sức khoẻ đời sống ngời, ĐV TV, phá huỷ cơng trình

- Xư lÝ chÊt thải khí thải - Trồng xanh

Hot động 4.Luyện tập- củng cố

? Bµi häc nµy giúp em biết thêm điều Yêu cầu HS làm tập1 trang 98

Hot ng

Dặn dò

- Học bài, làm tập nhà - Đọc trớc

***************************

Tiết 43: không khí - cháy (tiÕp theo) I Mơc tiªu:

- Giúp HS biết đợc khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí - Giúp HS phân biệt đợc cháy o xi hóa chậm

- HS biết hiểu đợc điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt cháy

- HS hiĨu vµ cã ý thức giữ cho bầu không khí không bị ô nhiễm phòng chống cháy II Tiến trình giảng dạy

1 ổn định 2 Bài củ: (15’)

? Khơng khí bị nhiễm gây tác hại gì? Phải làm để bảo vệ khơng khí lành

? VËn dơng lµm bµi tËp trang 99 Bai míi

Hoạt động

II cháy oxi hóa chậm

? Khi đốt S, P xảy tợng GV: Đó cháy

? VËy thÕ nµo cháy

? Sự cháy chất không khí oxi có giống kh¸c

GV: Giíi thiƯu sù oxi hãa chËm ? ThÕ nµo lµ sù oxi hãa chËm ? H·y lÊy vÝ dơ vỊ sù oxi hãa chËm

1 Sù ch¸y

HS nhớ lại kiến thức cũ để trả lời câu hỏi HS: Sự cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

(63)

? Vậy cháy oxi hóa chậm giống khác ntn

GV: Thuyt trỡnh: Trong điều kiện định, o xi hóa chậm chuỷen thành cháy, tự bóc cháy

Vì nhà máy ngời ta khơng đợc chất giẻ lau máy có dính dầu mỡ thành đống để phịng tự bóc cháy

HS: sù oxi hãa chËm lµ sù oxi hãa cã táa nhiệt nhng không phát sáng

HS: Tho lun rút kết luận

Hoạt động

III điều kện phát sinh biện pháp dập tắt đám cháy

? Ta để cồn , gỗ, than khơng khí, chúng khơng tự bốc cháy, muốn cháy đợc phải có điều kiện

? Đối với bếp than, ta đóng cửa lị, có hiệ tợng xảy ? Vì ?

? VËy muốn phát sinh cháy, ta cần thực biện pháp

? Trong thc t dp tắt đám cháy ngời ta thờng dùng biện pháp

? Em phân tích sở biện pháp

HS: Muốn vật cháy, phải đốt cháy vật

HS: Nếu ta đóng cửa lị, than cháy châm lại tắt thiếu oxi

HS: Các điều kiện để phát sinh cháy là: - Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy

- Phải có đủ oxi cho cháy

HS: Biện pháp để dập tắt cháy là:

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy

- C¸ch li chÊt ch¸y víi oxi

HS: Liên hệ thực tế, thảo luận để trả lời câu hỏi

Hoạt động Củng cố

? Bài học giúp em biết thệm điều Hoạt động Dn dũ

(64)

TiÕt 44: bµi thùc hµnh 4 I Mơc tiêu:

- HS biết cách điều chế thu o xi PTN

- Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm: Điêù chế oxi, thu oxi Oxi tác dụng với số đơn chất

Dụng cụ: đèn cồn, ống nghiệm có nút cao su có ống dẫn khí, lọ nút nhám, muỗng sắt, chậu thủy tinh to

Hóa chất: KMnO4, bột S, nớc III Tiến trình giảng dạy 1 ổn định:

2 Bµi cđ: Thùc hµnh

Hoạt động

Kiểm tra kiến thức có liên quan đến thực hành

GV: KiĨm tra tình hình chuẩn bị số dụng cụ c¸c nhãm

KiĨm tra sè kiÕn thøc cã liên quan ? HÃy viết PTPƯ điều chế oxi từ KMnO4 ? TÝnh chÊt hãa häc cña oxi

GV: Đặt vấn đề để vào

HS: Nhớ lại kiến thức học để ghi xác PTPƯ

HS: - Tác dụng với S, P, Fe, hợp chất Hoạt động

TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

GV: HD HS lắp dụng cụ nh hình 46.a,b HD nhóm HS thu khí oxi cách đẩy nớc đẩy không khí

Lu ý HS điều kiÖn sau:

- ống nghiệm phải đợc lắp cho miệng thấp đáy

- Nhánh dài ống dẫn khí sâu tới gần sát đáy ống nghiệm thu

- Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm, sau tập trung lửa phần có hóa chất

- Cách nhận biết xem ống nghiệm đầy oxi cha cách dùng tàn đóm đỏ đa vào miệng ống nghiệm

- Sau làm thí nghiệm xong: Phải đa hệ thống ống dẫn khí r phỏi chậu nớc tắt đèn cồn, tránh cho nớc không tràn vào làm vỡ ống nghiệm

GV: HDHS lµm thÝ nghiƯm 2:

- Cho vào muỗng sắt lợng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) bột S

- Đốt S không khí

- Đa nhanh muỗng sắt có chứa S vào lọ chứa oxi

Nhận xét viết PTPƯ xảy

1 Thí nghiệm 1

Điều chế thu khí oxi

HS: Nghiên cứu kĩ thí nghiệm làm thí nghiệm theo nhóm

Quan sát, nhận xét tợng xảy ra, viết PTPƯ minh họa

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo HD cđa GV 2 Thí nghiệm 2

Đốt cháy S không khí oxi Quan sát, nhận xét tợng xảy ra, viết PTPƯ minh họa

Hot ng Tổng kết

- HS làm tờng trình để nộp

(65)

- Cho c¸c nhãm thu dọn, rửa dụng cụ, xếp gọn gàng

*********************************

Tiết 45: lun tËp 5 I Mơc tiªu:

- Giúp HS đợc ôn lại kiến thức nh: + Tính chất oxi

+ øng dơng vµ điều chế oxi

+ Khái niệm oxit phân loại oxit

+ Khía niệm phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy + Thành phần cđa kh«ng khÝ

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTPƯ, kĩ phân biệt loại PƯHH - Tiếp tục củng cố tập định tính theo PTHH

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút HS: Ôn lại kiến thức có chơng III Tiến trình giảng dạy

? Điều kiện phát sinh biện pháp dập tắt cháy 3 Bài mới

Hot ng ca GV Hoạt động HS

Hoạt động

I ôn lại kiến thức cũ

GV: Chiếu lên hình hệ thống câu hỏi yêu cầu HS th¶o ln nhãm

? TÝnh chÊt hãa häc cđa oxi? Viết PTPƯ minh họa

? Điều chế oxi PTN, sản xuất oxi công nghiệp

(66)

(Nguyên liệu, phơng pháp sản xuất, PTPƯ) ? Những ứng dụng quan trọng oxi ? Định nghĩa o xit ? Phân loại oxit

? Định nghĩa PƯ phân hủy ? PƯ hóa hợp ? Cho ví dụ

? Thành phần không khí

GV: Chiếu câu trả lời đại diện nhóm lên hình, nhóm khác nhận xét, bổ sung

Hoạt động

Bµi tËp vËn dơng

Viết PTPƯ biễu diễn cháy oxi đơn chất: C, P, H2, Al

GV: ChiÕu bµi lµm nhóm lên hình, sữa sai

? Hãy cho biết PƯHH sau thuộc loại phản ứng học ? Vì

a 2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 b CaO + CO2 ⃗t0 CaCO3

c 2HgO ⃗t0 2Hg + O2

d Cu (OH)2 ⃗t0 CuO + H2O GV: Tổ chức cho nhóm chơi trò chơi Phát cho nhóm bìa có màu khác ghi c¸c CTHH sau:

CaCO3, CaO, P2O5, SO2 SO3, Fe2O3, BaO, CuO K2O, SiO2, NaOH, CO2

C¸c nhóm thảo luận lần lợt dán vào chỗ trống thích hợp bảng sau:

HS: Thảo luận theo nhãm, lµm bµi tËp vµo giÊy

HS: Hoạt động cá nhân, làm tập vào giấy

HS: Thảo luận nhóm, nhóm lần lợt lên dán bảng thời gian phút

Oxit bazơ Oxit axit

1 Canxi oxit §iphotphopenta oxit

2 Sắt (III )oxit Lu huỳnh oxit

3 Bari oxit Lu huúnh tri oxit

4 §ång (II)oxit Silic ®i oxit

5 Kali oxit Cacbon oxit

GV: Nhận xét chấm ®iĨm

- Học bài, ôn chu chuẩn bị kiểm tra

(67)

TiÕt 46: kiÓm tra tiÕt I Mơc tiªu:

- Kiểm tra, đánh giá việc nắm kiến thức HS, giúp em nắm kiển thức trọng tâm, kịp thời phát chổ hỏng HS để kịp thời bổ sung

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết CTHH, PTHH, kĩ giải dạng tập, biết phân biệt đợc loại phản ứng học

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn, trung thùc kiĨm tra, thi cư II ChuÈn bÞ

GV: Hệ thống câu hỏi đáp án, biểu điểm chi tiết HS: Ôn lại chu đáo kiến thức học

Đề - đáp án lu sổ lu

*****************************************

Tiết 47 TÝnh chÊt - øng dơng cđa hi®ro

I Mục tiêu: Học sinh biết đợc tính chất vật lý tính chất Hóa học hiđro Rèn luyện khả viết PTPƯ khả quan sát thí nghiệm học sinh, tiếp tục rèn luyện cho học sinh làm tập tính theo PTHH

II Chn bÞ giáo viên học sinh.

- Phiếu học tËp, c¸c thÝ nghiƯm, quan s¸t tÝnh chÊt vËt lý hiđro, hiđro tác dụng với oxi

- L nút mài, giá TN, đèn cồn, ống TN có nhánh, cốc thủy tinh, chất O2, H2, Zn - Dung dịch HCl

III Tiến trình giảng dạy 1 ổn định:

2 Bµi míi: Giíi thiƯu bµi:

(68)

Mơc tiªu tiÕt häc

Giáo viên cho học sinh biết: Kí hiệu, công thức HH củ đơn chất, nguyên tử khối vàphân tử khối hiđro

GV: Cho hoc sinh quan sát lọ đựng khí H2 nhận xét trạng thái màu sc

Yêu cầu học msinh quan sát bóng bay Yêu cầu học sinh tính tỷ khối

GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng khí H2 nhận xét trạng thái, màu sắc

GV: Yêu cầu học sinh tính tỷ khối hiđro so với không khí

GV: Nêu kết luận tính chất vật lý hiđro

HS: Kí hiệu nguyên tử oxi phân tử khối hiđro:

- Hiđro khí không màu, không mùi, không vị

- Quả bóngbay lên đợc khí hidro nhẹ hn khụng khớ

Kết luận: Hiđro khí không màu, không mùi, không vị, tan nớc.

Hoạt động

II TÝnh chÊt hãa häc

Gv: Cho HS quan sát TN - Giới thiệu dụng cụ điều chế - Cách thử độ tinh khiết

GV: Đa ngon lửa hiđro cháy vào lọ đựng oxi cho HS nhận xét

Giáo viên giới thiệu thêm

Yờu cu hc sinh đọc đọc thêm

1 T¸c dơng víi oxi

- Hiđro cháy với lửa xanh mờ. - Hiđro cháy mạnh hơn.

- Trên thành lọ xuất giọt nớc nhỏ.

- Hiđro tác dụng với oxi tạo thành nớc.

Hot ng

Luyện tập - củng cố

GV: Yêu cầu häc sinh lµm bµi tËp 1,2 SGK GV: KiĨm tra

Hoạt động

Bµi tËp vỊ nhµ

Làm số

(69)

TiÕt 48 TÝnh chÊt - øng dông hiđro (tiếp) I Mục tiêu:

-Bit v hiểu đợc hiđro có tính khử, hiđro khơng tác dụng đợc với oxi đơn chất mà tác dụng đợc với oxi dạng hợp chất Các phản ứng tỏa nhiệt Học sinh biết đợc hiđro có nhiều tác dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử cháy tỏa nhiệt

- Biết làm thí nghiệm hiđro tác dụng với CuO, biết viết PTPƯ hiđro với oxit kim loại

II Chuẩn giáo viên học sinh.

- ống nghiệm có nhánh, ống dẫn cao su, cốc thủy tinh, ống nghiệm, ống thủy tinh thủng đầu, nút cao su có ống dẫn khí, đèn cồn, kẽm axit HCl, CuO, diêm, giấy lọc Cu, khay nhựa, khăn phiếu học tập lớp

2 Bµi cđ: Bµi míi:

3 Giíi thiƯu bµi:

ổn định tổ chức, kiểm tra củ

- GV kiĨm tra sù chn bÞ cđa học sinh - So sánh giống khác tính chất vật lý H2 O2

- Tại trớc sử dụng H2 để làm TN cần phải thử độ tinh khiết H2? Nêu cách thử

HS: Tr¶ lêi theo yêu cầu giáo viên

Hot ng

Tìm hiểu tác dụng hiđro với đồng (II) oxit

GV: Tỉ chøc vµ híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm H2 t¸c dơng víi CuO

HD HS làm thí nghiệm tác dụng H2 với CuO

- Cách lắp dụng cụ, ống nghiệm, đèn cồn v cỏc dng c khỏc

GV: Yêu cầu häc sinh quan s¸t H2 èng nghiƯm thđng ®Çu

- Cho học sinh điều chế H2 theo nhóm - Yêu cầu học sinh thu H2 vào ống nghiệm cách đẩy nớc sau thử độ tinh khit ca H2

- Yêu cầu học sinh dẫn khÝ H2 vµo èng nghiƯm cã chøa CuO

- Yêu cầu HS quan sát màu CuO sau có H2 qua nhiệt độ thờng nhận xột

HS: Lắng nghe giáo viên hớng dẫn

HS quan sát thực theo yêu cầu h-ớng dẫn giáo viên

HS: Làm thí nghiệm theo nhãm

(70)

GV: HDHS đa đèn cồn cháy vào ống nghiệm phía dới CuO Cho HS quan sát tợng nêu nhận xét

? Hãy quan sát màu sản phẩm thu đợc với kim loại Cu nêu tên sản phẩm GV: Chốt kiến thức

GV: Cho häc sinh viết PTPƯ

- Yêu cầu học sinh nhận xét thành phần phần phân tử chất tham gia tạo thành phản ứng ?

? Hiđro có vai trị phản ứng GV: Chốt kiến thức

GV: Cho HS lµm bµi tập theo nhóm

Viết PTPƯHH khí H2 khử chÊt oxit sau a S¾t (III) oxit

b Thđy ngân (II) oxit c Chì (II) oxit

- Yêu cầu nhóm trình bày

? Qua tiết häc, em cã nhËn xÐt g× vỊ tÝnh chÊt hãa học hiđro

Giáo viên chiếu kết luận

HS: Sau đốt CuO có màu đỏ xuất màu Cu

PTP¦:

H2 + CuO ⃗t0 H2O + Cu

HS: 2- HS nêu nhận xét thành phân tử chất phản ứng

Nêu vai trò H2 PƯ, HS nhận xét, bổ sung

- Khí Hiđrơ chiếm ngun tố oxi của CuO hi đro có tính khử

HS: Thảo luận theo nhóm để làm tập

HS: Các nhóm trình bày HS: Nêu kết luận SGK Hoạt ng

Tìm hiểu ứng dụng hiđro

Yêu cầu học sinh quan sát hình 5.3 nêu ứng dụng H2 sở khoa học ứng dng ú

GV: Chiếu ứng dụng hiđro lên hình

- GV: Kết luận

HS: Quan sát hình vẽ để trả lời câu hỏi 2-3 trình bày, HS khác nhận xét, bổ sung

Hoạt động

VËn dơng - cđng cè - híng dÉn vỊ nhµ

? Bµi häc nµy gjóp em biết thêm điều Giáo viên hớng dẫn học sinh lµm bµi tËp 1,2 Bµi tËp vỊ nhµ: bµi 5,6 tr112

******************************* Ngày soạn: / /

Tiết 49: điều chế oxi- phản ứng thế I Mục tiêu:

- Giúp HS biết đợc cách điều chế hiđro PTN (nguyên liệu, phơng pháp, cách thu ) - Hiểu đợc phơng pháp điều chế hiđro công nghiệp

- Hiểu đợc khái niệm phản ứng

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTPƯ, rèn luyện làm toán tính theo PTHH II Đồ dïng d¹y- häc

GV: Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn, ống vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thủy tinh, ống nghiệm lọ có nút nhỏm

Hóa chất: Zn, dung dịch HCl HS: Ôn lại điều chế oxi PTN III Tiến trình giảng dạy

1 n nh: 2 Bi c: (15’)

(71)

? Gäi HS lªn chữa tập 3,5 trang 113 Bài

Hoạt động

I ®iỊu chÕ khÝ hi®ro

GV: Giới thiệu cách điều chế khí hiđro PTN (nguyên liệu, phơng pháp)

GV: HD HS làm thí nghiệm ®iỊu chÕ hi®ro B»ng c¸ch cho Zn t¸c dơng víi dung dÞch HCl

? Các em nhận xét tợng xảy GV: Đa que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí, gọi HS khác nhận xét

GV: Bỉ sung:

Cơ cạn dung dịch thu đợc ZnCl2 ? Hãy viết PTPƯ xảy

GV: Thu khí hiđro cách : - Đẩy nớc

- Đẩy không khí

? Cách thu khí hiđro khác giống cách thu khí oxi nh ? Vì

GV: Để ®iỊu chÕ khÝ hi®rongêi ta cã thĨ thay Zn, b»ng Al, Fe, Mg, thay dung dÞch HCl b»ng H2SO4 lo·ng

GV: Giíi thiƯu b×nh kÝp cho HS râ

1 Trong phòng thí nghiệm (12)

HS: Làm thí nghiÖm theo nhãm

Quan sát để nhận xét tợng xảy HS: Khí bay cháy

Zn + 2HCl ⃗t ZnCl2 + H2

HS: Liên hệ kiến thức học để trả lời câu hỏi

2 Trong công nghiệp : HS đọc thêm

Họat động

II ph¶n øng thÕ

GV: Cho HS nhận xét PƯ dùng để điều chế hiđro

Zn + 2HCl ⃗t ZnCl2 + H2

? Trong pƯ trên, nguyên tử Zn thay nguyờn t no ca axit

GV: Các PƯHH gọi phản ứng ? Vậy phản ứng

GV: Yêu cầu HS làm tập sau:

BT: HÃy hoàn thành PTPƯ sau cho biết phản ứng thuộc loại nào?

a.Fe(OH)2 ⃗t0 Fe2O3 + H2O b CaO + H2O ⃗t0 Ca(OH)2 c CO2 + Mg ⃗t0 MgO + C d.Mg + HCl ⃗t MgCl2 + H2

HS: Nguyên tử đơn chất Zn thay nguyên tử hiđro hợp chất

HS: 2-3 HS nêu định nghĩa, HS khác nhận xét, bổ sung

HS: Thảo luận nhóm để làm tập: a 2Fe(OH)2 ⃗t0 Fe2O3 + 3H2O b CaO + H2O ⃗t0 Ca(OH)2

c CO2 + 2Mg ⃗t0 2MgO + C d.Mg + 2HCl ⃗t MgCl2 + H2 Hoạt động

Lun tËp- cđng cè

? B× học giúp em biết thêm điều Yêu cầu HS lµm bµi tËp trang 117

Hoạt động

Dặn dò

(72)

TiÕt 50: bµi thùc hµnh 5 I Mơc tiªu:

- Gióp HS tiÕp tơc rÌn lun kĩ thao tác làm thí nghiệm Biết cách thu khí hiđro cách đẩy nớc đẩy không khí

- Tiếp tục rèn luyện khả quan sát nhận xét tợng thí nghiệm - Tiếp tục rèn lụên khả viết PTPƯ hóa học

II Chuẩn bị:

GV: Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, giá sắt, kẹp gỗ, ống thủy tinh hình chữ V, ống nghiệm

Hóa chất: Zn, HCl, CuO HS: §äc tríc néi dung thÝ nghiƯm Chn bÞ níc

2 TiÕn hµnh thùc hµnh

Hoạt động

Kiểm tra kiến thức có liên quan đến thực hành

GV: KiĨm tra t×nh hình chuẩn bị số dụng cụ nhóm

KiĨm tra sè kiÕn thøc cã liªn quan

? HÃy viết PTPƯ điều chế hiđro từ Zn HCl

? Tính chất hóa học hiđro

HS: Nhớ lại kiên thức cũ để trả lời câu hỏi

Hoạt động

TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1 Thí nghiệm 1: Điều chế khí hiđro từ HCl, Zn Đốt cháy khí hiđro khơng khí ? Hãy cho biết nguyên liệu để điều hiđro

trong PTN

GV: HD HS l¾p dơng nh h×nh vÏ 5.4 trang 114

GV: HD HS cách tiến hành thí nghiệm cách thử độ tinh khiết hiđro đốt ? Quan sát nhận xét tợng xảy ? Viết PTPƯ xảy làm thí nghiệm

HS: Trong PTN, thêng dïng kim loạiZn Al, Fe, Mg axit HCl, H2SO4 loÃng HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

Quan sát, nhận xét tợng xảy

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 2 ThÝ nghiƯm 2: Thu khÝ hi®ro cách đẩy không khí đẩy nớc GV: HD HS lắp dụng cụ nh hình 5.4

GV: HD HS thay èng vuèt b»ng bé èng dÉn khÝ

? Quan sát thí nghiệm để rút nhận xét

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

Quan sát thí nghiệm để rút nhận xét

3 Thí nghiệm 3: Hiđro khử đồng (II) oxit GV: HD HS làm thí nghiệm theo nhóm

- Cho vµo èng nghiệm khoảng 10ml dung dịch HCl loÃng 4-5 viên Zn

- Đặt ống nghiệm nút cao su cã èng

(73)

tinh đợc uốn gấp khúc chữ V có chứa bột đồng (II) oxit

- Sau khẳn định dịng khí hiđro khơng có lẫn oxi, dùng đền cồn hơ nóng ống thủy tinh, sau đun nóng mạnh ch cú CuO

Quan sát, nhận xét màu chất tạo thành giải thích

? Viết PTPƯ x¶y

Quan sát nhận xét tợng xảy - Có Cu màu đỏ tạo thành

- Có nớc đọng lại thành ống nghiệm

PT: H2 + CuO ⃗t0 H2O + Cu Hoạt động

Tæng kÕt

- GV: Đánh giá ý thức, thái độ, thao tác làm thí nghiệm nhóm - GV cho nhóm rửa, xếp dụng cụ lại gọn gàng, ngăn nắp

- Thu tờng trình để chấm

********************************

Tiết 51: luyện tập 6 I Mục tiêu:

- HS đợc ôn lại kiến thứic : Nh tính chất vật lí, tính chất hóa học, điều chế, ứng dụng hiđro

- Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hóa- khử, khái niệm chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa, Khái niệm phản ứng

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTHH, kĩ làm dạng tập II Đồ dùng dạy- học

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút HS: Ôn alị kiến thức học III Tiến trình giảng dạy 1 ổn định:

2 Bµi cđ: (15’)

? Thế phản ứng ? Cho ví dụ ? VËn dơng lµm bµi tËp trang 117 Bµi míi

(74)

GV: Cho HS nhắc lại kiến thức cần nhớ chiếu lên hình phần theo nội dung câu hỏi sau:

? Tính chất nhóa học hiđro ? Viết PTPƯ minh họa

? Nêu cách điề chế khí hiđro PTN ? Thế phản ứng oxi hóa- khử, phản ứng

? Kh¸i niƯm sù khư, sù oxi hãa, chÊt khö, chÊt oxi hãa

HS: Nhớ nhắc lại kiến thức học

Hoạt động

II luyÖn tËp

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình BT1: Viết PTPƯ biểu diễn phản ứng H2 với chất : O2, Fe2O3, Fe3O4, PbO

Cho biết PƯ thuộc loại phản ứng ? Nếu phản ứng oxi hóa- khử h·y chØ râ chÊt khö, chÊt oxi hãa

? Em hÃy giải thích

GV: Chiếu tập lên hình BT2: Lập PTHH phản ứng sau: a KÏm + Axit sunfuric ❑⃗

Kẽmsunfat + Hiđro

b Sắt (III) oxit + Hiđro Sắt + Nớc c Nhôm + Oxi Nh«m oxit d Kaliclorat ❑⃗ Kaliclorua + Oxi GV: Chiếu làm nhóm lên hình nhận xét

BT3: Dn 2,24 l khớ hiro (đktc) vào ống có chứa 12 gam CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp Kết thúc phản ứng ống lại a gam chất rỏn

a Viết PTPƯ xảy

b Tính khối lợng nớc tạo thành sau phản ứng

c TÝnh a

GV: ChÊm bµi lµm cđa sè HS chiếu làm HS lên hình, nhËn xÐt, bỉ sung

GV: Gäi HS cã c¸ch giải khác trình bày

HS: Làm tập vào giÊy a 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

b 4H2 + Fe3O4 ⃗t0 3Fe + 4H2O c PbO + H2 ⃗t0 Pb + H2O

Các PƯ thuộc loại PƯ oxi hóa-khử

ChÊt khö: H2

ChÊt oxi hãa: O2, Fe3O4, PbO

HS: Thảo luận nhóm để làm tập: a Zn + H2SO4 ❑⃗ ZnSO4 + H2 b Fe2O3 + H2 ⃗t0 2Fe + 3H2O c 4Al + 3O2 ⃗t0 2Al2O3 d 2KClO3 ⃗t0 KCl + 3O2

PT:

a H2 + CuO ⃗t0 H2O + Cu nH ❑2 = V

22,4 = 2,24

22,4 = 0,1 mol

nCuO = m

M =

12

80 = 0,15 mol

⃗

❑ CuO d, H2 ph¶n øng hÕt

b Theo PT:

nH ❑2 O = nH ❑2 = nCuO = 0,1 mol

mH ❑2 O = n x M = 0,1 x 18 = 1,8 gam

c nCuO d = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol mCuO d = 0,05 x 80 = gam Theo PT:

nCu = nH ❑2 = 0,1 mol

mCu = 0,1 x 64 = 6,4 gam

a = mCu + mCuO d = 6,4 + = 10,4 gam Hot ng

Dặn dò

(75)

***************************

TiÕt 52: níc I Mơc tiªu:

- Gióp HS biết hiểu thành phần hoá học hợp chất nớc gồm nguyên tố hiđro oxi , chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxi, tỉ lệ khối l-ợng phần oxi phần hiđro

II Chuẩn bị

- Dụng cụ điện phân nớc, hình vẽ tổng hợp nớc - Máy chiếu, giấy trong, bót d¹

2 Bµi cđ:: 2 Bµi míi

Hot ng

I thành phần hoá học níc Sù ph©n hủ níc

GV: Lắp thiết bị điện phân nớc có pha thêm dung dich H2SO4 để làm tăng độ dẫn điện nớc

Yêu cầu HS quan sát tợng nhận xét ? Em nêu tợng thí nghiệm GV: Chiếu nhận xét HS

? Tại cực âm có khí hiđro sinh cùc d¬ng cã khÝ oxi sinh ? Em h·y so sánh thể tích khí điện cực

GV: Chiếu phần nhận xét lên hình

HS: Quan s¸t thÝ nghiƯm

HS: Thảo luận để rút nhận xét - Có bọt khí lên điện cực

- ThÓ tÝch khÝ hiđro điện cực âm gấp lần thể tích khí oxi điện cực dơng

HS: c nhn xét SGK Hoạt động

2 sù tæng hỵp níc

GV: Treo tranh vÏ , giíi thiƯu:

Cho nớc vào đầy ống thuỷ tinh hình trụ khơng đáy đặt vào cốc có chứa nớc - Tiếp tục cho thể tích khí hiđro thể tích khí oxi vào ống thuỷ tinh hình GV: Chiếu nội dung câu hỏi sau: ? Mực nớc ống vạch

? Khi đốt cháy hỗn hợp khí tia lửa điện có tợng

? Mùc níc ống dâng lên có đầy ống không

? Vậy khí H2 khí O2 có phản ứng hết kh«ng

? Đa que đóm cịn tàn đỏ vào phần chất khí cịn lại có tợng

? Vậy khí d khí

HS quan sát tranh vẽ nội dung GV giới thiệu

HS: thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi - Mc nc vch s

- Hỗn hợp khí H2 khí O2 nổ

- Mực nớc ống dâng lên dừng lại vạch số

- Còn d lại thể tích khÝ

(76)

? Tỉ lệ thể tích khí H2 khí O2 hố hợp với tạo thành nớc ? ? Viết PTHH biểu diễn tổng hợp nớc ? Phản ứng thuộc loại phản ứng học

GV: ChiÕu nhËn xÐt

? Tõ tØ lƯ thĨ tÝch, h·y suy tØ lÖ sè mol ? Suy tỉ lệ khối lợng

? Tính thành phần khối lợng hiđro oxi

NX: Khi t tia lửa điện H2 O2 đã

ho¸ hợp với theo tỉ lệ thể tích 2:1 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

MH : mO = 4:32 = 1: %H = 100 %

1+8  11,1%

%O = 100 %

1+8 88,9%

Hoạt động

3 kÕt luËn

? Nớc hợp chất đợc tạo thành từ nguyên tố

? Chóng hoá hợp với theo tỉ lệ khối lợng vµ tØ lƯ vỊ thĨ tÝch ntn

? Em háy rút CTHH nớc

? Bài họpc giúp em biết thêm điều

Kết luận:

- Nớc hợp chất đợc tạo nguyên tố hiđro oxi

- TØ lÖ hoá hợp hiđro oxi thể tích là 2:1 tỉ lệ khối lợng phần oxi phần hiđro

Vậy CTHH nớc lµ H2O

Hoạt động

Lun tËp- cđng cè

GV: Chiếu đê tập lên hình

? Tính thể tích khí hiđro khí oxi (đktc) cần tác dụng với để tạo đợc 7,2 gam n-c

Hot ng

Dặn dò

- Học bài, đọc mục ’’Em có biết’’

- Lµm bµi tËp: 2,3,4SGK trang 125, 36.2 SBT trang 42

*******************************

tiết 53: níc (tiÕp) I Mơc tiªu:

Gióp HS biÕt hiểu tính chất vật lí tính chất hoá häc cđa níc

- HS hiểu viết đợc PTHH thể tính chất hố học nớc, tiếp tục rèn luyện kĩ tính tốn chất khí theo PTHH

- HS biết đợc nguyên nhân làm giảm ô nhiễm môi trờng nớc biện pháp phịng chống nhiễm có biện pháp phịng chống ô nhiễm, có ý thức giữ cho nguồn n ớc khơng bị nhiễm

II Chn bÞ:

- Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, phễu, ống nghiệm, lọ thuỷ tinh nút nhám thu sẵn khí oxi, mi sắt

- Hố chất: Q tím, Na, H2O, vơi sống, P đỏ III Tiến trình giảng dạy

1 ổn định

(77)

3 Bµi míi

Hoạt động

I tÝnh chÊt cđa níc tÝnh chÊt vËt lÝ

? H·y liên hệ thức tế cho biết tính chất vật lÝ cđa níc

GV: Giíi thiƯu thªm GV: ChiÕu kÕt luËn

HS: Liên hệ thức te4é để trả lời câu hỏi - Chất lỏng, không màu, không mùi, khụng v

- Sôi 1000C, hoá rắn ë 00C

- KLR lµ 1g/ml

- Có thể hồ tan đợc nhiều chất: Rắn, lỏng, khí

Hoạt động

2 tÝnh chÊt ho¸ häc

? HÃy kể tên số kim loại mà em biết GV: Cho HS quan sát Na, rút trạng thái tồn

GV: Lu ý lợng Na cÇn lÊy cho HS râ GV: BiƠu diƠn thÝ nghiệm

- Cho mẫu Na hạt đậu xanh vào cốc nớc

? HÃy quan sát nhận xét tợng xảy

- Nhúng mẫu quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng- NhËn xÐt mµu cđa q tÝm

GV: Giíi thiƯu: DD tạo thành DD NaOH, thuộc loại bazơ

Muốn thu đợc NaOH ta làm bay nớc ? Hãy viết PTHH xảy ra? Phản ứng thuộc loại phản ứng học

GV: HD HS lµm thí nghiệm

Cho cục vôi nhỏ vào cốc thuỷ tinh, rót nớc vào vôi sống- Quan sát nhận xét hiên tợng xảy

Nhúng mÉu giÊy quú tÝm vµo- NhËn xÐt ? VËy hợp chất tạo thành có CT ntn

? HÃy viÕt PTHH x¶y

GV: BiƠu diƠn thÝ nghiƯm:

- Đốt P đỏ khơng khí sau đa nhanh vào lọ đựng sẵn khí oxi có chứa 3ml nớc, P ngừng cháy lắc

? HÃy nhận xét tợng xảy

- Nhúng quỳ tím vào dung dịch thu đợc ? nhận xét tợng xảy

GV: Dung dịch làm quỳ tím hố đỏ dung dịch axit

GV: HD HS viÕt CTHH ? H·y viÕt PTHH xảy

a Tác dụng với kim loại

HS: Quan sát nhận xét:

- Miếng Na chạy nhanh mặt nớc

- Phản ứng toả nhiỊu nhiƯt, cã khÝ H2 tho¸t

- Q tÝm chun sang mµu xanh

PT: 2Na + 2H2O ❑⃗ 2NaOH + H2

b T¸c dơng với số oxit bazơ HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

Quan sát nhận xét tợng xảy

CaO + H2O ❑⃗ Ca(OH)2

KL: H2O + sè oxit baz¬ (BaOCaO )

⃗

DD bazơ

- Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyên sang màu xanh

c tác dơng víi sè oxit axit

HS: Quan s¸t thí nghiệm nhận xét tợng xảy

- Quỳ tím chuyển sang màu đỏ PT: 3H2O + P2O5 ❑⃗ 2H3PO4

Kl: H2O + sè oxit axit (P2O5 , CO2,

SO2 ) ❑⃗ dung dÞch axit

- Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Hoạt động

(78)

? Vai trò nớc đời sống sản xuất

? Chúng ta cần làm đẻ giữ cho nguồn n-ớc khỏi bị ơm nhiễm

HS: Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi

Hoạt động Luyện tập -củng cố

-? Bài học giúp em biết thêm điều Yêu cầu HS làm tập trang 125 - Học bài, làm tập: 4,5,6 trang 125 Ngày soạn: / /

tiÕt 54: a xit - baz¬ - mi I Mơc tiªu:

- Giúp HS hiểu đợc axit, bazơ, muối biết cách phân loại axit, bazơ, muối theo thành phần hoá học tên gọi chúng

- VËn dơng vµ làm tập có liên quan

- Giỏo dục ý thức tự giác, cần cù khả t logic để tìm kiến thức cần nắm II Đồ dùng dạy- học

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút Chuẩn bị trò chơi cho HS III Tiến trình giảng dạy 1 ổn định

2 Bài củ: (15)

? Nêu tính chất hoá học nớc ? Viết PTPƯ minh hoạ

? Nêu khái niệm oxit, công thức chung oxit, có loại oxit, cho loại ví dụ ? Bµi míi

Hoạt động

I axit

? H·y lÊy vÝ dơ vỊ axit

? Hãy nhận xét điểm giống khác thành phần phân tử axit ? Từ nhận xét rút định nghĩa Axit

GV: Nêu kí hiệu CT chung gốc axit A, hoá trị n

? HÃy rút CT chung cđa axit

? Dùa vµo thµnh phần axit chia Axit thành loại

? HÃy lấy ví dụ minh hoạ cho loại GV: HD HS làm quen với gốc axit b¶ng phơ lơc trang 156

GV: HD HS cách gọi tên axit khơng có oxi ? Em đọc tên axit sau: HCl, HI GV: Giới thiệu tên gốc axit tơng ứng: (chuyển đuôi “hiđric” thành đuôi “ua” VD: -Cl: Clorua

- I: iottua

GV: Giới thiệu cách gọi tên axit có oxi ? Hãy đọc tên axit sau: H2SO4, HNO3, H2SO3

GV: Giíi thiƯu tªn cđa gèc axit tơng ứng (theo nguyên tắc chuyển đuôi ic thành at, thành it)

1 Khái niệm

HS: Ví dụ: HCl, H2SO4 HS thảo luận để trả lời câu hỏi ĐN: SGK

2 C«ng thøc axit

HS: Công thức hoá học chung HnA

3 Phân loại: Có loại Axit có oxi : H2SO4

Axit kh«ng cã oxi: HCl, HI 4 Gọi tên

Axit oxi

Tên axit: Axit + Tên phi kim + hiđric VD: HCl: Axit clohiđic

HI: Axit iôt hiđric

Axit cã oxi

- Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi Tªn axit: Axit + Tªn phi kim + ic VD: H2SO4: Axit sunfuric

- A xit cã Ýt nguyªn tư o xi

(79)

? Em hÃy cho biết tên gốc axit sau: = SO4, -NO3, = SO3

VD: H2SO3: Axit sunfur¬

Hoạt động

II ba z¬

? H·y lấy ví dụ bazơ mà em biết

? HÃy nhận xét thành phần phân tử bazơ

? Vì thành phần phân tử bazơ có nguyên tư kim lo¹i

? Số nhóm -OH có phân tử bazơ đ-ợc xác định ntn

? Hãy viết công thức chung bazơ GV: HD cách đọc tên bazơ

? Hãy đọc tên bazơ phn vớ d

? Có loại bazơ?

GV: HD HS sử dụng bảng tính tan để lấy ví dụ bazơ tan

1 Kh¸i niƯm

VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 NX: - Cã nguyªn tư kim lo¹i

- Một hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH) HS: Số nhóm OH đợc xác định hố trị kim loại

2 C«ng thøc

M(OH)2 (n = hoá trị kim loại)

3 Tên gọi

Tên bazơ: Tên kim loại (kèm theo hoá trị nếu kim loại có nhiều hoá trị) + Hi®roxit HS: NaOH : Natri hi®roxit

Fe(OH)2 : Sắt (II)hiđroxit

Al(OH)3 : Nhôm hiđroxit

4 Phân loại

Da vo tớnh tan bazơ đợc chia thành 2 loại

a Bazơ tan đợc nớc (kiềm): NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2

b Bazơ không tan: Fe(OH)2, Mg(OH)2

Hot ng

Luyện tập - củng cố

Yêu cầu HS thảo luận làm vào nhóm tập sau: Bảng I

TT Nguyên tố CT oxit

bazơ Tên gọi CT bazơtơng ứng Tên gäi Na

Ca Mg Fe(III)

Fe(II)

B¶ng II

TT Nguyên tố CT oxit

bazơ Tên gọi CT bazơtơng ứng Tên gọi P

C(IV) S(VI) S(IV)

Hoạt động

V DỈn dò

- Học làm tập: 1,2,3,4,5 SGK - Xem bµi míi

(80)

***********************************

TiÕt 55 A xit - BaZơ- muối (tiếp theo) I Mục tiêu:

- Học sinh hiểu đợc muối gì? Cách phân loại gọi tên muối Rèn luyện cách đọc đợc tên hớp chất vô viết cơng thức hố học ngợc lại, viết cơng thức hoá học biết tên hợp chất Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

II ChuÈn bÞ giáo viên.

- B bỡa cú vit cụng thực hoá học số axit, bazơ, oxit, muối để học sinh tập phân loại ghép cơng thức hố học loại hợp chất

- Häc sinh ôn tập kỹ công thức, tên gọi axit, bazơ, oxit III Tiến trình giảng dạy

1 n nh: 2 Bài củ: (15’)

? Hãy viết CT chung axit ? Bazơ ? Oxit ? Cách đọc tên bazơ ? Vận dụng làm tập 2,4 SGK

3 Bµi míi

Hoạt động

III Muèi

? H·y cho biÕt CT cña sè muèi mà em biết

? HÃy nhận xét thành phần cđa mi ?VËy thÕ nµo lµ mi

? Tõ nhận xét hÃy viết CT chung muối

? H·y gi¶i thÝch CT chung võa viÕt? GV: Nêu nguyên tắc gọi tên

? Hóy c tờn cỏc mui sau

GV: HD cách gọi tên muối axit yêu cầu

1 Khái niệm

VD: Al2(SO4)3, NaCl, Fe(NO3)2

NX: Trong thành phần muối có nguyên tử kim loại gốc axit

KL: Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit

2 Công thức: MxAy

3 Tên gọi

Tên muối: Tên kim loại (kèm theo hoá trị nếu kim loại có nhiều hoá trị)

+ Tên gốc axit

VD: Al2(SO4)3: Nhôm sunfat

(81)

HS đọc tên muối a xit khác

? Nhìn vào thành phần gốc axit muối em có nhận xét

? Vậy cã mÊy lo¹i mi ? Cho vÝ dơ minh ho¹

? Muối axit khác muối trung hoà chỗ

KHCO3: Kali hiđrocacbonat

4 Phân loại

Da vào thành phần, muối đợc chia thành 2 loại:

a Muèi trung hoµ: Na2CO3

b Muèi axit : NaHCO3

Hoạt động

IV LuyÖn tập- củng cố

Yêu cầu HS làm tập sau BT1: LËp CT cđa c¸c mi sau: a Canxi nitrat

b Magie clorua c Bari sunfat d S¾t (III)sunfat

GV: Tổ chức cho HS chơi trò chơi nh sau: - GV: Phát bìa có ghi công thức hợp chất cho nhóm

Yờu cu hc sinh thảoluận để phân loại hợp chất thành nhóm

GV: Gọi nhóm trả lời, giáo viên nhận xét

GV: Yêu cầu học sinh làm tâp

Điền vào ô trống công thực hoá học thích hợp

HS: Các nhóm thực theo yêu cầu giáo viên (Thời gian - phút )

Hot ng

V Dặn dò

học sinh nhà làm tâp SGK

*********************************

Tiết 56 thực hành 6 I Mục tiêu:

- Giúp HS củng cố nắm vững tínhchất hoá học nớc

- Tiếp tục rèn luyện kĩ tiến hành sè thÝ nghiƯm víi Na, CaO, P2O5

- Tiếp tục củng cố biện pháp đảm bảo an tồn học tập nghiên cứu hố học II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Chậu thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, bát sứ, lọ thuỷ tinh có nút, nút cao su có muỗng sắt, đũa thuỷ tinh

(82)

2 Néi dung thùc hµnh

Hoạt động

Kiểm tra kiến thức có liên quan

- Kiểm tra tình hình chuẩn bị hoá chất - KiĨm tra kiÕn thøc vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa níc

HS: Nhớ lại kiến thức cụ để trả lời câu hỏi

Hoạt động

I tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

GV: HD HS lµm thÝ nghiƯm

GV: Cắt miếng Na thành miếng nhỏ làm mẫu

? HÃy nêu tợng thí nghiệm

? Vì quỳ tím chuyển sang màu xanh

? ViÕt PTHH x¶y

GV: HD HS làm thí nghiệm

? HÃy nêu tợng xảy

? Viết PTHH xảy

GV: HD HS lµm thÝ nghiƯm:

- Cho lợng nhỏ P đỏ hạt đậu xanh vào muỗng sắt

- Đốt P đỏ muỗng sắt đèn cồn đa nhanh vào lọ đựng khí oxi (có chứa 2-3ml H2O)

- L¾c cho P2O5 tan hÕt níc - Cho miÕng giÊy quú tÝm vào lọ

? Làm , quan sát nhận xét tợng xảy

? Viết PT hoá học xảy

1 Thí nghiệm 1: Nớc tác dụng với Na HS: Quan sát

Cách làm:

- Cho miÕng giÊy q vµo cèc níc

- Dùng kẹp sắt, kẹp miếng Na nhỏ bàng hạt đạu xanh cho vào cốc nớc

HiƯn tỵng

- Miếng Na chạy mặt nớc - Có khí thoát

- Quỳ tím chuyển sang màu xanh 2Na + 2H2O ❑⃗ 2NaOH + H2

2 ThÝ nghiệm 2: Nớc tác dụng với vôi sống Cách làm:

- Cho mẫu nhỏ vôi sống vào bát sứ - Rót nớc vào vôi sống

- Cho mẫu quỳ tím vào dung dịch tạo thành

Hiện tợng:

- Mẫu vôi sống nhÃo

- Q tÝm chun sang mµu xanh - Ph¶n øng to¶ nhiỊu nhiƯt

Cao + H2O ❑⃗ Ca(OH)2

3 ThÝ nghiƯm 3: Níc t¸c dơng víi P2O5 Cách làm:

HS: Nghe làm theo HD cña Gv

NhËn xÐt:

- P đỏ cháy sinh khói tráng - Quỳ tím chuyển sang màu đỏ PT: P2O5 + 3H2O ❑⃗ 2H3PO4

Hoạt động

Tæng kÕt

- GV: Đánh giá, ý thức, thái độ thao tác làm thí nghiệm nhóm - Cho HS làm vệ sinh,thu dọn dụng cụ xếp gọn gàng

(83)

TiÕt 57: bµi lun tËp 7 I Mục tiêu:

- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học thành phần hoá học nớc tính chất ho¸ häc cđa níc

- HS biết hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi phân loại a xit, bazơ, muối, o xit - HS nhận biết đợc loại a xit, bazơ, muối biết CTHH chúng biết cách gọi tên loại hợp chất

- HS biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến nớc, axit, bazơ, muối Tiếp tục rèn luyện phơng pháp học tập mơn hố học rèn luyện ngơn ngữ hố học

II Chn bÞ

- Bộ bìa để tổ chức chơi trị chơi cho Hs III Tiến trình giảng dạy

? Phát biểu định nghĩa muối, viết công thức muối, nêu nguyên tắc gọi tên muối

? Lµm bµi tËp trang 130 3 Bµi míi

Hoạt động

I kiÕn thøc cÇn nhớ

GV: Tổ chức cho HS chơi trò chơi

GV: Phát cho nhóm bìa có màu khác

GV: Chuẩn bị sẵn bảng phô cã néi dung sau:

Néi dung vÝ dô PTHH minh hoạ(CTC)

Nớc Tác dụng với kim lo¹i ë nhiƯt

độ thờng 2Na + 2H2O

⃗

❑

2NaOH + H2

2 Na2O, BaO

3 T¸c dơng víi sè oxit axit SO3 + H2O ❑⃗ H2SO4 Axit Axit kh«ng cã oxi

2 H2SO3, H2SO4

Baz¬ Muèi

1 Bazơ tan

2 Bazơ không tan Muối trung hoµ

2 KHCO3

(84)

- Mỗi nhóm lần lợt cử em lên dán bìa (bìa có nhóm có màu sắc khác nhau) để có đợc CTHH loại hợp chất cột

GV: Căn vào số miếng bìa dán nhóm để GV chấm điểm Lu ý: HS không đợc dán lần

- Mỗi nhóm đợc quyền dán cột

Hoạt động

2 bµi tËp

GV: Chiếu tập số1(SGK), yêu cầu nhóm thảo luận để làm

GV: Gọi đại diện HS nhóm lên làm , nhóm khác nhận xét, bổ sung

GV: Chiếu đề tập số lên hình GV: Gọi đại diện nhóm làm a,b,c, nhóm làm 2d,e

Nhận xét, đánh giá cho điểm nhóm GV: Chiếu nội dung tập đồng thời treo bảng phụ

Cho HS thảo luận, sau gọi HS lên làm, HS khác nhận xét, bổ sung

GV: ChiÕu BT4 lên hình BT: Cho 9,2 gam Na vào níc

a ViÕt PTHH x¶y

b Tính khối lợng hợp chất bazơ đợc tạo thành sau phẩn ứng

HS: nghiên cứu, thảo luận nhóm để lm bi

Đại diện nhóm lên chữa, c¸c nhãm kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung

HS thảo luân theo nhóm để làm

Các nhóm nhận xét chéo kết HS nghiên cứu nhân, sau thảo luận Đại diện HS lên làm, HS khác nhận xét, bổ sung

HS nghiªn cứu làm tập 1HS lên chữa

Dặn dò

- Làm tập4, 5SGK, tập SBT phần luyện tập

********************************

TiÕt 58: bµi lun tËp (TiÕp) I Mục tiêu:

- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học thành phần hoá học nớc tính chất ho¸ häc cđa níc

- HS biết hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi phân loại a xit, bazơ, muối, o xit

- HS nhận biết đợc loại a xit, bazơ, muối biết CTHH chúng biết cách gọi tên loại hợp chất

- HS biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến n-ớc, axit, bazơ, muối Tiếp tục rèn luyện phơng pháp học tập mơn hố học rèn luyện ngơn ngữ hố học

II Chn bÞ

III Tiến trình giảng dạy

Bài tập 1: Viết công thức hóa học muối sau:

(85)

a) Canxi clorua b) kali clorua c) Bạc nitrat d) kali sunfat e) Magiê nitrat f) Canxi sunfat Bài tập 2: Hãy nêu phơng pháp nhận biết khí sau: cacbon đioxit, oxi, nitơ, hiđro ? Oxi có tính chất đặc trng gì?

? Khí cacbon đioxit có tính chất gì?

Bi 3: Khử 50g hỗn hợp đồng (II) oxit sắt (II) oxit khí hiđro Tính thể tích khí hiđro cần dùng, biết hỗn hợp, đồng (II) oxit chiếm 20% khối l-ợng Các phản ứng thuộc loi phn ng gỡ?

? GV yêu cầu HS, tÝnh MCuO, MFeO ?

? Khèi lỵng CuO, Fe hỗn hợp bao nhiêu?

? Tính số mol CuO, Fe?

? Viết phơng trình ph¶n øng x¶y ra? ? TÝnh sè mol H2 tham gia phản ứng? ? Tổng số mol khí H2 cần dïng?

HS:

- Khí làm than hồng cháy sáng khí Oxi - Khí làm tắt nến cháy làm đục nớc vơi khí cacbon đioxit: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

- Khi đa que đóm cháy vào khí, khí cháy đợc với lữa màu xanh, khí hiđro

- Khí làm tắt nến cháy không làm đục nớc vôi khí nitơ

HS:

MCuO = 64 + 16 = 80 MFeO = 56 + 16 = 72

Theo đầu CuO chiếm 20% khối

l-ợng, nên: mCuO =

20

.50 10

100  (g)

Suy nCuO =

10

0,125 80  (mol)

mFe =

80

.50 40

100  (g)

Suy nFe =

40

0,56 72 (mol)

CuO + H2 Cu + H2O 1mol 1mol

0,125mol 0,125mol

FeO + H2 Fe + H2O 1mol 1mol

(86)

? Các phản ứng thuộc loại phản ứng nào?

2

H n



= 0,56 + 0,125 = 0,685 (mol)

2

H V

= 0,685 x 22,4 = 15,334 (lít)

Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử

Dặn dò - Làm tập 38.3; 38.7; 38.9SBT

- Ôn tập theo hệ thống kiến thức chơng Xem lại dạng tập chữa - Tiết sau kiểm tra tiết

********************************

TiÕt 59: kiÓm tra tiÕt I Mơc tiªu

- Kiểm tra, đánh giá lại việc nắm kiến thức HS, giúp em nắm kiến thức treọng tâm chơng

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTHH, CTHH, kĩ làm dạng tập, phân biệt đợc loại phản ứng

- Giáo dục đức tính cẩn thận, trung thực kiểm tra, thi cử II Chuẩn bị

GV: Đề ra, đáp án biểu điểm chi tiết HS: Ôn tập chu đáo

2 Phát đề kiểm tra

2 Thu bµi vµ híng dÉn vỊ nhµ

đề - đáp án lu sổ lu đề

***********************************

Ngày soạn: / /

Tiết 60: dung dịch I Mục tiêu:

- Giỳp HS hiểu đợc khái niệm: Dung môi, chất tan, dung dịch Hiểu đợc khái niệm dung dịch bão hào và dung dịch cha bão hoà - Biết cách làm cho q trình hồ tan chất rắn nớc xảy nhanh

- RÌn lun cho HS kh¶ làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, từ thí nghiƯm rót nhËn xÐt

- Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh chịu nhiệt, kiềng sắt có lới, đèn cồn, đũa thuỷ tinh - Hoá chất: Nớc, đơng, muối ăn, dầu hoả, dầu ăn

- Máy chiếu, bút dạ, giấy III Tiến trình giảng dạy 1 ổn định

(87)

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt ng

I dung môi- chất tan- dung dịch

GV: Chiếu bớc trình tiến hành thí nghiệm lên hình yêu cầu nhóm HS lµm thÝ nghiƯm

* Thí nghiệm 1: Cho thìa đờng vào cốc nớc, khuấy nhẹ

* TN2: Cho thìa dầu ăn vào cốc đựng nớc, cốc đựng dầu hoả, khuâý nhẹ

GV: Các em quan sát ghi lại nhận xÐt cđa nhãm m×nh

GV: ChiÕu ý kiÕn cđa nhóm lên hình

GV: TN1:

- nớc dung môi, đờng chất tan, nớc đ-ờng dung dịch

? H·y cho biÕt dung môi chất tan tan (cốc 2)

? Thế dung dịch đồng

- Em hÃy cho biết dung môi, chất tan vµ dd?

? H·y lÊy vÝ dơ vỊ dung dịch rõ chất tan, dung môi

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

Quan sát thí nghiệm ghi lại tợng xảy

Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xÐt, bæ sung

TN 1: đờng tan vào nớc tạo thành nớc đờng TN 2: Nớc khơng hồ tan c du n

Xăng hoà tan dầu ăn HS: Dầu ăn chất tan Xăn dung m«i

KL: - Dung mơi chất có khả hoà tan chất khác để tạo thành dd

- Chất tan chất bị hoà tan dung

m«i

- Dung dịch hỗn hp ng nht ca

dung môi chất tan

HS nghiên cứu , thảo luận để trả lời câu hỏi Hoạt động

II dung dÞch cha b o hoà- dung dịch b o hoàÃ Ã

GV: HD HS tiếp tục cho đờng vào cốc nớc đờng thí nghiệm 1, vừa cho đờng vừa khuấy nhẹ, gọi HS nêu tợng

GV: Khi dung dịch hồ tan đợc thêm chất tan ta gọi d dịch cha bão hồ

Dung dÞch hoà tan thêm chất tan, ta gọi dung dịch bÃo hoà

? Vậy dung dịch cha bÃo hoà ? Dund dịch bÃo hoà

GV: ChiÕu ý kiÕn cđa c¸c nhãm, nhËn xÐt, bæ sung

Kết luận: nhiệt độ xác nh:

- Dung dịch cha boÃ hoà dung dịch có thể hoà tan thêm chất tan

- Dung dịch boÃ hoà dung dịch không thể hoà tan thªm chÊt tan

Hoạt động

III Làm để q trình hồ tan chất rắn nớc xảy nhanh GV: HD HS làm thớ nghim v chiu trờn

màn hình bớc làm:

- Cho vào cốc (có chứa 25ml nớc) lợng muối ăn nh

- Cc 1: Để yên - Cốc 2: Khuấy - Cốc 3: Đun nóng

- Cơc 4: Muối ăn nghin nh

GV: Chiếu lên hình ý kiến nhËn xÐt cđa c¸c nhãm

? Vậy muốn q trình hồ tan chất rắn nớc đợc nhanh ta nên thực

HS lµm thÝ nghiƯm theo nhóm, quan sát ghi lại nhận xét

Nhận xÐt:

- ë cèc 1: Muèi tan chËm

- ë cèc 4: Muèi tan nhanh h¬n cèc - ë cèc 2,3 muèi tan nhanh h¬n cèc 1,2

(88)

những biện pháp

? Vì khuấy dung dịch trình hoà tan nhanh

? Vì đun nóng trình hoà tan nhanh

- Đun nóng dung dịch - Nghiền nhỏ chất rắn

Hot ng

Cñng cè

? Bài học giúp em biết thêm điều GV: Chiếu đề tập trang 138 lên

hình HS: Nghiên cứu để lm bi

Hot ng

Dặn dò

- Häc bµi, lµm bµi tËp vỊ nhµ: 1,2,3,4,6 trang 138

Tit 61 độ tan chất nớc I Mục tiêu:

- Giúp HS hiểu đợc khái niệm chất tan chất khơng tan, biết đơc tính tan axit, bazơ, muối nớc

- Hiếu đợc khái niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng dến độ tan Liên hệ với đời sống ngày độ tan số chất khí nớc

- Rèn luyện khả làm số tốn có liên quan đến độ tan II Chuẩn bị

- Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, phễu thuỷ tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ, kính, đèn cồn - Hố chất: H2O, NaCl, CaCO3

- Máy chiếu, giấy trong, bút III Tiến trình giảng dạy 1 ổn định

2 Bµi củ: (15)

? Thế dung môi, chất tan, dung dÞch ? Cho vÝ dơ

? Dung dịch bÃo hoà khác dung dịch cha bÃo hoà chỗ nµo ? Cho vÝ dơ 3 Bµi míi

Hoạt động

I chất tan chất không tan

GV: HD nhóm HS làm thí nghiệm chiếu hình bớc cụ thể

* TN1: Cho bột CaCO3 vào nớc cất, lắc mạnh

- Läc lÊy níc läc

- Nhỏ vài giọt lên kính, hơ nóng lửa đèn cồn để nớc bay hết

1 ThÝ nghiƯm vỊ tÝnh tan cđa chÊt

HS: Lµm thÝ nghiƯm vµ ghi nhËn xÐt

TN1: Sau nớc bay hết, kính khơng để lại dấu vết

(89)

- Quan s¸t

* TN2: Thay muèi CaCO3 NaCl làm thí nghiệm nh

GV: Gọi đại diện nhóm nhận xét, nhóm khác bổ sung

? Vậy qua thí nghiệm em rút đợc kết luận

GV: Yêu cầu nhóm quan sát bảng tính tan, thảo ln vµ rót nhËn xÐt

? TÝnh tan cđa axit, baz¬

? Những muối kim loại nào, gốc axit tan hết nớc

? Những muối phần lớn không tan GV; Chiếu nhận xét nhóm lên hình

? H·y viÕt CT cña axit tan, axit không tan, bazơ tan, bazơ không tan, mi tan, mi kh«ng tan níc

GV: Chiếu làm nhóm, nhận xét, bổ sung

HS:

- Mi CaCO3 kh«ng tan níc

- Muối NaCl tan đợc nớc

2 TÝnh tan níc cđa mét sè axit, baz¬, mi

* Hầu hết axit tan nớc trừ H2SiO3 * Phần lớn bazơ không tan nớc trừ KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 tan

* Muèi

+ Muối Na, K tan Muối Nitrat tan

+ Hầu hết muối clorua, sunfat tan + Phần lớn muối cacbonat, muối phôtphát không tan ( trrừ muối K, Na)

HS: Thảo luận rút nhận xét

HS: Viết công thức axit, bazơ, muối theo yêu cầu

Hoạt động

II độ tan chất nớc

Để biểu thị khối lợng chất tan có khối lợng dung mơi ngời ta dùng khái niệm độ tan

HS nghiên cứu SGK ? Thế độ tan

GV: Ví dụ: 250C, độ tan đờng là 204g, muối ăn 36g

? Độ tan phụ thuộc vào yếu tố Hãy quan sát hình 6.5 rút nhận xét: ? Khi nhiệt độ tăng, độ tan chất khí có tăng khơng

? Nh×n vào hình 6.6 em có nhận xét ? HÃy nêu vài tợng thực tế chứng minh cho ý kiÕn trªn

HS: Nghiên cứu SGK để rút định nghĩa - Độ tan (S) chất nớc số gam chất hồ tan 100 g nớc để tạo thành dd bão hoà nhiệt độ xác định.

*Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan: - Chất rắn: Phụ thuộc vào nhiệt độ

+ Khi nhiệt độ tăng độ tan tăng: NaNO3, KBr

+ Khi nhiệt độ tăng độ tan giảm: Na2SO4

- Chất khí: Khi nhiệt độ tăng độ tan lại giảm.

Hoạt động 3.Luyện tập- củng cố

? Bµi học giúp em biết thêm điều Yêu cầu HS lµm bµi tËp 1,2 trang 142 SGK

Hoạt ng

Dặn dò

- Học bài, làm tập SGK: 3,4,5 trang 142 Ngày soạn: / /

(90)

Ngày dạy: / / I Mơc tiªu:

- Giúp HS hiểu đợc khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính - Biết vận dụng để làm số tập nồng độ phần trăm

- Củng cố cách giải tốn tính theo PTHH (có sử dụng nồng độ phần trăm) II Chuẩn bị:

- Máy chiếu, giấy trong, bút III Tiến trình giảng dạy 1 ổn định:

2 Bµi cđ: (10’)

? Định nghĩa độ tan ? Các yếu tố ảnh hởng đến độ tan ? Vận dụng chữa tập SGK trang 142

3 Bµi míi

Hoạt động

I nồng độ phần trăm (C%)

GV: Chiếu định nghĩa lên hình Nếu kí hiệu:

- Khối lợng chất tan mct - Khối lợng dung dịch mđd - Nồng độ phần trăm C%

? Em rút công thức tính nồng độ phần trăm

GV: ChiÕu vÝ dơ lên hình

VD1: Ho tan 10 g đơng vào 40 g nớc Tính nồng độ phần trăm ca dung dch thu c

? Bài toán cho biết ? Tìm gì?

GV: Chiếu làm cđa nhãm, nhËn xÐt, bỉ sung

GV: ChiÕu ví dụ lên hình

VD2: Tính khối lợng NaOH có 200 gam dung dịch NaOH 15%

? Bài toán cho biết gì? Tìm

GV: Yêu cầu Hs làm tập

Ho tan 20 gam muối vào nớc đợc dung dịch có nồng độ 10%

a, Tính khối lợng dung dịch nớc muối thu đợc

b, TÝnh khèi lỵng níc cÇn dïng cho sù pha chÕ

GV: ChiÕu lên hình giải nhóm

Gọi HS kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung

Nồng độ phần trăm (C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong 100 g dung dịch

HS: C% = mct

mdd

x 100%

mdd = mdm + mct = 40 + 10 = 50 (g)

C% = mct

mdd

x 100% = 10

50 x 100%

=20%

HS: Lµm bµi tËp C% = mct

mdd

x 100% mNaOH =

C% xmdd 100

= 15x200

100 = 30 gam

HS: Lµm bµi tËp C% = mct

mdd

x 100% = 20

10 x 100% =

200g

mdm = 200- 20 = 180 g Hoạt động

Lun tËp- cđng cè

(91)

BT: Trộn 50 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50 gam dung dịch muối ăn 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

GV: C¸c em cã thĨ làm theo nhiều cách C1: GV chiếu phần gợi ý lên hình - Tính khối lợng muối ăn có 50 gam dung dÞch 20% (dung dÞch 1)

Tính khối lợng muối ăn có 50 gam dung dÞch 5% (dung dÞch 2)

- Tính khối lợng dung dịch thu đợc (dung dịch 3)

- Tính nồng độ dung dịch

GV: Gợi ý nhóm thảo luận để tìm cách gii khỏc

GV: Chiếu tập lên h×nh

BT2: Cần lấy gam dung dịch NaOH 20% trộn với 100 gam dung dịch NaOH 8% để thu đợc dung dịch có nồng độ 17,5%

GV: HDHS lµm bµi tËp theo nhãm

Chiếu tập nhóm, nhận xét, bổ sung

HS: Thảo luận nhóm làm tập

C% = mct

mdd

x 100% mct (dd 1) =

C% xmdd 100

= 20x50

100 =10 g

mct (dd 2) = C% xmdd

100 =

5x50

100 = 2,5g

mdd3 = 50 + 50 = 100 gam mct3 = 10 + 2,5 = 12,5 gam

Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc 12,5%

HS: Thảo luận, nghiên cứu để giải bi toỏn

Hat ng

Dặn dò

- Häc bµi, lµm bµi tËp vỊ nhµ: 1,5,7 trang 146

Tiết 63: nồng độ dung dịch (tiếp theo) I Mục tiêu:

- Giúp HS hiểu đợc khái niệm nồng độ mol dung dịch - Biết vận dụng biểu thức nồng độ mol để làm tập

- Tiếp tục rèn luyện khả làm tập tính theo phơng trình có sử dụng đến nồng mol

II Chuẩn bị:

- Máy chiếu, giÊy trong, bót d¹ - PhiÕu häc tËp

2 Bµi cđ: (15’)

? Thế nồng độ dung dịch ? Viết biểu thức ? Gọi HS chữa tập 5,7 SGK

3 Bµi míi

Hoạt động

II nồng độ mol dung dịch

GV: Chiếu định nghĩa, gọi HS đọc

? Cách viết NaOH (mol/l) có nghĩa ? Hãy rút cơng thức tính nồng độ mol

HS: Quan sát đọc định nghĩa

(92)

GV: Chiếu hình đề ví dụ VD1: Trong 200ml dung dịch có hồ tan 16 gam NaOH Tính nồng độ mol dung dịch

GV: HD HS làm theo bớc: - Đổi thĨ tÝch dung dÞch lÝt - TÝnh sè mol chÊt tan

- áp dụng biểu thức để tính CM

VD2: TÝnh khèi läng H2SO4 cã 50ml dung dịch H2SO4 2M

GV: Yêu cầu HS nêu bớc giải chiếu lên hình

GV: Gọi HS lên làm bảng, HS khác làm vào

Chấm điểm làm vµi HS GV: ChiÕu vÝ dơ

VD3: Trộn lít dung dịch đờng 0,5 M với lít dung dịch đờng 1M Tính nồng độ mol dung dch ng sau trn

? HÃy nêu bớc giải toán GV: Chiếu bớc giải lên hình GV: Chiếu làm nhóm, c¸c nhãm kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung

HS: CM = n

V

Trơng đó: CM: Là nồng độ mol n: Là số mol chất tan

V: Là thể tích dung dịch (l)

HS:

- §æi 200ml = 0,2l NNaOH = m

M = 16/40 = 0,4 mol

CM = n

V = 0,4/ 0,2 = 0,2 mol

HS: Thảo luận để giải toán

nH ❑2 SO ❑4 = CM x V = x 0,05 = 0,1

mol

mH ❑2 SO ❑4 = n x M = 0,1 x 98 = 9,8 gam

HS: Suy nghĩ cách giải khác

S mol ng cú dung dịch là: n1 = CM1 x V1 = 0,5 x = mol Số mol đờng có dung dịch là: n2 = CM2 x V2 = x = mol

ThÓ tÝch dung dịch sau trộn là: + = l

Sè mol cã dung dÞch sau trén lµ: + = mol

Nồng độ mol dung dịch sau trộn là: CM = n

V = 4/5 = 0,8 M

Hoạt động

Lun tËp- cđng cè

GV: Yêu cầu HS vận dụng làm tËp sau:

BT1: Hoà tan 6,5 gam Zn cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M

a ViÕt PTP¦ b TÝnh V

c Tính thể tích khí thu đợc đktc

- TÝnh khèi lỵng muối tạo thành sau phản ứng

HS: Nghiờn cu, thảo luận nhóm để làm tập

a Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 b VHCl = 100l

c VH ❑2 = 2,24 l

d mZnGl ❑2 = 13,6 gam

Hoạt động

Dặn dò

(93)

-***********************

tiết 64 pha chế dung dịch I Mục tiêu:

- Biết thực hiệ phần tính tốn đại lợng liên quan đến dung dịch nh :lợng số mol chất tan, khối lợng chất tan, khối lợng dung dịch, khối lợng dung mơi, từ đáp ứng đợc u cầu pha chế khối lợng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu pha chế - Biết cách pha chế dung dịch theo nhngc số liệu cho trc

II Chuẩn bị

- Máy chiếu, bút d¹, giÊy

- Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: H2O, CuSO4

2 Bµi cđ:

? Phát biểu định nghĩa nồng độ mol biểu thức tính ? Vận dụng chữa tập 3, trang 146

3 Bµi míi

Hoạt động

I cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc

GV: Chiếu đề ví dụ lên hình VD1: Từ muối CuSO4, nớc cất dụng cụ cần thiết khác, tính tốn giới thiệu cách pha chế:

a 50 g dơng dÞch CuSO4 10% b 50ml CuSO4 1M

GV: Để pha chế đợc 50 gam dung dịch CuSO4 ta phải lấy bao nhiờu gam

CuSO4 gam nớc

GV: HD HS tìm khối lợng Cu SO4 cách tìm khối lợng chất tan dung dịch

GV: Chiếu lên hình bớc pha chế đồng thời GV dùng dụng cụ hóa chất để pha ch

- Cân 5g CuSO4 cho vào cèc

- Cân lấy 45g (hoặc đong 45ml nớc cất) đổ dần vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết ta đợc 50g dung dịch CuSO4 10% GV: Muốn pha chế 50ml dung dịch Cu SO4 1M ta phải cân gam CuSO4 ? Em nêu cách tính tốn

GV: ChiÕu lªn hình bớc pha chế 50ml dung dịch CuSO4 1M

GV: Gọi HS lên làm, HS khác nhËn xÐt, bỉ sung

- Đổ nớc cÊt vµo cèc vµ khy nhĐ

HS: Ta cã biÓu thøc: C% = mct

mdd

x100% mCuSO ❑4 =

C% xmdd 100

= 10 50

100 = 5gam

Khèi lỵng níc cần lấy là:

mdung môi = mdung dich - mchÊt tan = 50 - 5= 45g

HS: TÝnh to¸n:

nCuSO ❑4 = 0,05 x 0,05 mol

mCuSO ❑4 = n x M = 0,05 x 160 = 8

(94)

ch đủ 50ml dung dịch ta đợc dung dịch CuSO4 1M

GV: Chiếu lên hình ví dụ

VD2: Từ muối ăn nớc cất dụng cụ cần thiết, hÃy tính toán giới thiệu cách pha chế:

a 100g dung dÞch NaCl 20% b 50ml dung dịch NaCl 2M

GV: Chiếu hình phần tính toán cách làm nhóm

GV: Gọi đại diện nhóm lên pha chế

HS: Thảo luận nhóm để tìm hớng giải a Pha chế 100g dung dịch NaCl 20% Tính tốn:

C% = mct

mdd

x100% mNaCl = C% xmdd

100 20 100

100 = 20 gam

mH ❑2 O = 100 - 20 = 80 gam

C¸ch pha chÕ:

- Cân 20 gam NaCl cho vào cốc thủy tinh - Đong 80ml nớc rót vào cốc khuấy đều để muố tan hết

Ta đợc 100g dung dịch NaCl 20% b Pha chế 50ml dung dịch NaCl 2M Tính toán:

nNaCl = CM x V = x 0,05 = 0,1 mol

mNaCl = n x M = 0,1 x 58,5 = 5,85g

C¸ch pha chÕ

- Cân 5,85 gam muối ăn

- nớc vào cốc khuấy đều cho đến vạch 50ml ta đợc 50ml dung dịch NaCl 2M

Hoạt động

lun tËp- cđng cè

BT: Đun nhẹ 40 gam dung dịch NaCl cho đế nớc bay hết, ngời ta thu đợc gam NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

GV: ChiÕu bµi lµm cđa HS lên hình

HS: Nghiờn cu, tho lun nhúm để làm tập

Hoạt động

dỈn dò

- Học bài, làm tập nhà1,2,3 trang 149 SGK Ngày soạn: / /

tiÕt 65: pha chÕ dung dÞch (tiÕp theo) I Mơc tiªu:

- Giúp HS biết cách tính tốn để pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trớc

- Bớc đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dụng cụ hóa chất đơn giản có sẵn phịng thí nghiệm

II ChuÈn bÞ:

- M·y chiÕu, giÊy trong, bót d¹

- Dụng cụ: ống đong, cốc thủy tinh có chia độ, đũa thủy tinh, cân - Hóa chất: H2O, NaCl, MgSO4

2 Bµi cđ:

(95)

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động

II cách pha lo ng dung dịch theo nồng độ cho trã ớc

GV: Chiếu đề ví dụ lên hình VD2: Có nớc cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế:

a 50ml dung dÞch MgSO4 0,4 M tõ dung dÞch MgSO4 2M

b 50 gam dung dÞch NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10%

GV: Gợi ý HS làm phần gọi HS nêu phơng hớng làm (chiếu hình)

- Tìm số mol MgSO4 dung dịch cần pha chế

- Tìm thể tích dung dịch ban đầu cần lấy GV: Giới thiệu cách pha chế lên hình gọi HS lên làm để vả lớp quan sát

GV: Yêu cầu HS tính toán phần ? HÃy nêu bớc tính toán

- Tìm khối lợng NaCl cã 50 gam dung dÞch NaCl 2,5%

- Tìm khối lợng dung dịch NaCl ban đầu có chứa khối lợng NaCl

- Tỡm lng nớc cần dùng để pha chế ? Hãy nêu bớc pha chế dung dịch GV: Chiếu bớc lên mn hỡnh

GV: Gọi HS nêu bớc pha chế , GV chiếu lên hình

Cho HS lên biễu diễn, lớp nhận xét, bổ sung

HS: Làm bớc nh sau: Tính toán:

nMgSO ❑4 = CM x V = 0,4 x 0,05 = 0,02

mol Vdd

n CM =

0,02

2 = 0,01 (lit) = 10ml

Cách pha chế:

- Đong 10ml dung dịc MgSO42M cho vào

cc cú chia

- Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch 50ml khuấy đều, ta đợc 50ml dung dịch MgSO4 0,4 M

HS: Tính tốn theo bớc nêu Tính tốn:

- KL NaCl cã 50 gam dung dÞch NaCl 2,5%

C% = mct

mdd

x100% mNaCl = C% xmdd

100

= 2,5 50

100 = 1,25 gam

- KL dung dịch NaCl ban đầu có chứa 1,25 gam NaCl là:

mdd = mct

C% x 100% = 1,25

10 x 100 =

12,5 g

mH ❑2 O = 50 - 12,5 = 37,5 gam

C¸ch pha chÕ:

- Cân lấy 12,5 gam dung dịch NaCl 10% đã có, sau đổ vào cốc chia độ

- Đong 37,5 gam nớc cất sau đổ cốc đựng dung dịch NaCl khuấy đều, ta đợc 50 gam dung dịch NaCl 2,5%

Hoạt động

luyÖn tập- củng cố

Yêu cầu HS làm tập SGK trang 149 GV: ChiÕu bµi lµm cđa nhãm, c¸c nhãm kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung

GV: Đa đáp án

HS: Nghiên cứu, thảo luận theo nhóm để làm tập

Hoạt động

dặn dò

(96)

tiÕt 66 bµi thùc hµnh 7 I Mơc tiªu:

- Giúp HS biết tính toán, pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác - Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ tính tốn, kĩ cân đo hóa chất phịng thí nghiệm

II Chn bÞ:

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh, ống đông, cân, đũa thủy tinh, giá thí nghiệm - Hóa chất:saccarozơ, muối ăn,nớc cất

2 Néi dung thùc hµnh

Hoạt động

kiểm tra kiến thức có liên quan đến nội dung thực hành ? Định nghĩa dung dịch

? Định nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol

? Biểu thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol

HS: Nhớ lại kiến thức cũ để trả lời câu hỏi

Hoạt động

tiến hành thí nghiệm: pha chế dung dịch

GV: HD HS lµm thÝ nghiƯm

? Hãy tính tốn để biết khối lợng đờng khối lợng nc cn dựng

GV: Gọi HS nêu cách pha chế

GV: HD nhóm thực hành pha chế ? Nêu cách tính toán thí nghiệm

GV: Gọi HS nêu cách pha chế

1 Thí nghiệm 1: Tính tốn để pha chế 50 gam dung dịch đờng 15%

HS: mđờng = 15 50

100 = 7,5 gam

mH ❑2 O = 50 - 7,5 = 42,5 gam

C¸ch pha chÕ:

- Cân 7,5 gam đờng cho vào cốc thủy tinh 100ml

- Đong 42,5 ml nớc, đổ vào cốc và khuấy đều, đợc 50 gam dung dịch đờng 15%

HS: Pha chÕ theo nhãm

2 ThÝ nghiÖm 2: Pha chÕ 100ml dung dịch NaCl 0,2 M

HS: Tính toán

nNaCl = 0,2 x 0,1 = 0,02 mol

mNaCl = 0,02 x 58,5 = 1,17 gam

(97)

Các nhóm thực hành pha chế

GV: Theo dõi, uốn nắn cho nhóm

? Nêu cách tính toán thí nghiệm

GV: Gọi HS nêu cách pha chế Các nhóm thực hành pha chế

GV: Theo dõi, uốn nắn cho nhóm

? Nêu cách tính toán thí nghiệm

GV: Gọi HS nêu cách pha chế Các nhãm thùc hµnh pha chÕ

GV: Theo dâi, uèn nắn cho nhóm

- Cõn 1,17 gam NaCl khan cho vào cơc có chia độ

- Rót từ từ nớc vào cốc khuấy cho đến vạch 100ml, đợc 100ml dung dịch NaCl 0,2 M

3 Thí nghiệm 3: Pha chế 50 gam dung dịch đờng 5% từ dung dịch đờng 15% trở lên

Khối lợng đờng có 50 gam dung dịch đờng 5%:

m = 50

100 = 2,5 gam

- KL dung dịch đờng 15% có chứa 2,5 gam đờng là:

mdd = 2,5 100

15 = 16,7 gam

- KL nớc cần dùng để pha chế là: mH ❑2 O = 50 - 16,7 = 33,3 gam

C¸ch pha chÕ:

- Cân 16,7 gam dung dịch đờng 15% cho vào cốc có dung tích 100ml

- Đong 33,3 ml nớc cho vào cốc khuấy đều, ta đợc 50 gam đờng 5%

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

4 ThÝ nghiƯm 4: Pha chÕ 50ml dung dÞch NaCl 0,1 M tõ dung dịch NaCl 0,2 M trở lên

Tính toán: nNaCl = 0,005 mol

V = 0,025 l = 25ml Cách pha chế:

- Đong 25 ml dung dịch NaCl 0,2 m cho vào cốc có dung tÝch 100ml

- Đổ nớc từ từ vào cốc đến vạch 50ml và khuấy đều, ta đợc 50ml dung dịch NaCl 0,1 M

Hoạt động

tæng kÕt

- Cho HS dọn dẹp, làm vệ sinh, đặt cẩn thận

- GV đánh giá, nhận xét ý thức, thái độ làm thí nghiệm nhóm - Thu tờng trình để chấm

Ngày soạn: / /

tiÕt 67: bµi lun tËp 8 I Mơc tiªu:

- Giúp HS khắc sâu khái niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn khí nớc

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng đợc cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch

- Biết tính toán cách pha chế dụng dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ ml với yêu cầu cho trớc

II ChuÈn bÞ

(98)

HS: Ôn lại kiến thức học phần dung dịch III Tiến trình giảng dạy

1 ổn định:

2 Néi dung luyÖn tËp

Hoạt động

1 Độ tan yếu tố ảnh hởng đến độ tan GV: Chiếu câu hỏi hình, HS

thảo luận để trả lời

? §é tan chất

? Nhng yu t ảnh hởng đến độ tan GV: Chiếu tập vận dụng lên hình BT1: Tìm khối lợng dung dịch KNO3 bão hịa 200C, có chứa 63,2 gam KNO3 (Biết SKNO ❑3 = 31,6 gam)

GV: Gọi đại diện nhóm nêu bớc - Tính khối lợng nớc, ,khối lợng dung dịch bão hòa KNO3 (200C) có chứa 31,6 gam KNO3

- TÝnh khèi lợng dung dịch bÃo hòa (200C) chứa 63,2 gam KNO3

HS: Nhớ lại kiến thức cũ để trả lời cõu hi

HS: Các nhóm thảo luận cách làm HS: Làm theo bớc

- KL dung dịch KNO3 (20C)có chữa 31,6 gam KNO3 là:

mdd = 100 + 31,6 = 131,6 gam

- KL nớc hòa tan 63,2 gam KNO3 để tạo đ-ợc dung dịch bã hòa KNO3 (200C )là: 200gam

- KL dung dịch KNO3 bÃo hòa có chứa 63,2 gam KNO3 lµ:

mdd = 200 + 63,2 = 263,2 gam 2 Nồng độ dung dịch (15')

GV: LÇn lợt đa câu hỏi hình

? Nồng độ phần trăm dung dịch ? Biểu thức tính ? Từ cơng thức trên, ta tính đợc đại lợng có liên quan đến dung dịch

GV: ChiÕu ý kiÕn cña HS

BT2: Hòa tan 3,1 gam Na2O vào 50 gam n-ớc Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu c

? Bài toán cho biết ? Tính g×

GV: Gọi HS tóm tắt, nhóm thảo luận để giải tập

GV: ChiÕu bµi tËp cđa 3-4 nhãm , c¸c nhãm kh¸c nhËn xÐt, bổ sung

GV: Đa câu hỏi h×nh

? Hãy nhắc lại khái niệm nồng độ mol biểu thức tính

? Từ cơng thức ta tính đợc đại lợng có liên quan

GV:" ChiÕu ý kiÕn cña HS, nhËn xÐt, bæ sung

GV: Chiếu tập áp dụng lên hình BT3: Hịa tan a gam Al thể tích vừa đủ dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thu đ-ợc 6,72 l khí (đktc

HS: Thảo luận theo nhms để làm tập nNa ❑2 O = m

M =

3,1

62 = 0,05 (mol)

PT: Na2O + H2O ❑⃗ NaOH

Theo PT: nNaOH = x nNa ❑2 O = 0,1 mol

mNaOH = n x M = 0,1 x 40 = gam

mdd NaOH = mH ❑2 O + mNa ❑2 O = 50 + 3,1 = 53,1 gam

C% = mct

mdd

x100% =

53,1 x 100% =

7,53%

(99)

a TÝnh a

b Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng HS: Các nhóm thảo luận để làm tập 3 Cách pha chế dung dịch

? Để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc, ta cần thực bớc

GV: ChiÕu bµi tËp vËn dơng

BT4: Pha chÕ 100 gam dung dÞch NaCl 20%

HS Nghiên cứu, thảo luận để làm tập

Hot ng

dặn dò

- Học bài, lµm bµi tËp vỊ nhµ: 1,2,3,4,5 SGK trang 151 - §äc tríc néi dung bµi thùc hµnh

tiÕt 68 «n tËp häc kì II I Mục tiêu:

- HS c hệ thống lại kiến thức đợc học học kì II: - Tính chất hóa học oxi, hiđro, nớc Điều chế oxi, hiđro

- Các khái niệm loại phản ứng: Hóa hợp, phân hủy, oxi hóa- khử, - Khái niệm oxit, axit, bazơ, muối cách gọi tên loại hợp chất Rèn kĩ viết PTPƯ tính chất hóa học oxi, hiđro, nớc - Rèn kĩ phân loại gọi tên loại hợp chất vụ c

- Bớc đầu rèn luyện kĩ phân biệt số chất dựa vào tính chất hóa häc cđa chóng II Chn bÞ:

GV: M·y chiÕu, giấy trong, bút

HS: Ôn lại kiến thức có học kì II III Tiến trình giảng dạy

1 n nh: 2 Bi mới

Hoạt động

I ơn tập tính chất hóa học hiđro, oxi, nớc định nghĩa

các loại phản ứng

? HÃy nêu tính chÊt hãa häc cđa oxi, hi®ro, níc

? ViÕt PTPƯ minh họa

GV: Phân cho nhóm thảo luận tính chất

Chiếu lên hình làm nhóm Gọi HS nhóm khác nhận xét, bỉ sung cho nhãm b¹n

HS:

* Nhãm 1: Nêu t/c hóa học oxi - Tác dụng víi sè phi kim

4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5 - T¸c dơng víi sè kim lo¹i Zn + O2 ⃗t0 ZnO - Tác dụng với số hợp chÊt

CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O * Nhãm 2: Nªu t/c hãa häc cđa hiđro - Tác dụng với oxi

2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

- T¸c dơng víi oxit cđa sè kim lo¹i CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O * Nhãm 3: Nªu t/c hãa häc cđa níc - T¸c dơng víi sè kim loại

(100)

GV: Chiếu tập vận dụng

BT1: Viết PTPƯ xảy cỈp chÊt sau:

a Phèt + oxi b Sắt + oxi

c Hiđro + sắt (III) oxit d Cac bon ®i oxit + níc e Bari oxit + níc

f Canxi + níc

Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng học

GV: ChiÕu bµi lµm cđa mét sè HS lên hình, HS khác nhận xét, bổ sung

? Hãy nhắc lại định nghĩa phản ứng hóa hợp, phân hủy, oxi hóa- khử,

BaO + H2O ❑⃗ Ba(OH)2 - T¸c dơng víi sè oxit axit CO2 + H2O ❑⃗ H2CO3

HS: Thảo luận nhóm để làm tập a 4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5

b 3Fe + 2O2 ⃗t0 Fe3O4

c Fe2O3 + 3H2 ⃗t0 Fe + 3H2O d CO2 + H2O ❑⃗ H2CO3

e BaO + H2O ❑⃗ Ba(OH)2 f Ca + H2O ❑⃗ Ca(OH)2 + H2 a,b,c: P¦ o xi hãa- khư

a,b,d,e: P¦ hãa hỵp

HS: Trả lời định nghĩa loại phản ứng

Hoạt động

II «n tËp khái niệm oxit, axit, bazơ, muối

GV: Tổ chức cho HS chơi trò chơi nh sau: - GV: Phát cho nhóm HS bìa gồm CTHH oxit, axit, bazơ, muối HS: Thảo luận theo nhóm 1-2'

Lần lợt cho nhóm HS lên dán vào bảng phân loại

GV: Chấm điểm cho tõng nhãm

Trò chới tơng đơng với tập sau: a Phân loại chất sau: K2O, Mg(OH)2, H2SO4, AlCl3, Na2SO4, CO2, HCl, CuO, NaOH

b Gäi tên chất

HS: Thảo luận nhóm dán vào bảng

O xit A xit Bazơ Muối

CO2 CuO

K2O

H2SO4 HCl

Mg(OH)2 NaOH

AlCl3 Na2SO4

Yêu cầu nhóm gọi tên chất ? HÃy viết lại CTC oxit, axit, baz¬, muèi

HS: Thả luận để gọi tên chất HS: CTC:

Oxit: RxOy A xit: HnY Bazơ: M(OH)m Muối: MxAy Hoạt động

dặn dò

- Học bài, làm bµi tËp vỊ nhµ: 25-4,25-6, 25-7, 26-5, 26-6, 27-1 Ngày soạn: / /

tiÕt 69 «n tập học kì II (tiếp theo) I Mục tiêu:

- HS đợc ôn lại khái niệm nh dung dịch, độ tan, dung dịch bão hòa, nồng độ phần trăm, nồng độ mol

- Rèn luyện khả làm tập tính nồng độ phần trăm, nồng độ ml tính đại lợng khác dung dịch

- Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ làm loại tập tính theo PT có sử dụng đến nồng độ phần trăm, nồng độ mol

II ChuÈn bÞ:

(101)

- HS: Ôn lại kiến thức cũ có liên quan III Tiến trình giảng dạy

1 n nh:

2 Néi dung «n tËp

Hoạt động

I ôn tập khái niệm dung dịch, dung dịch b o hào, độ tanã

(20') GV: Yêu cầu HS thảo luận, nhắc lại khái niệm: dung dịch, dung dịch bão hào, độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol GV: Gọi lần lợt HS nêu khái niệm

GV: ChiÕu bµi tËp vận dụng lên hình tập vận dụng

BT1: Tính số mol khối lợng chất tan có trong:

a 47 gam dung dịch NaNO3 bão hòa nhiệt độ 200C

b 27, 2gam dung dịch NaCl bão hòa nhiệt độ 200C

Bết độ tan NaNO3 88 gam, NaCl 36 gam

Chiếu làm đại diện số nhóm GV: Chiếu đề tập lên hình

BT2: Hòa tan gam CuSO4 100ml H2O Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dch thu c

? Bài toán cho biết g× ? TÝnh g×

? Để tính đợc CM dung dịch ta phải tính đại lợng ? Biểu thức tính

GV: Gäi HS ¸p dơng tÝnh CM

? Để tính đợc C% dung dịch ta thiếu đại lợng

HS: Thảo luận nhóm để làm tập a mNaNO ❑3 = 47 88

188 = 22 gam

nNaNO ❑3 = 22

85 = 0,259 mol

b mNaCl = 27,2 36

136 = 7,2 gam

n NaCl = 7,2

58,5 = 0,123 mol

HS: Nghiên cứu để giải tập nCuSO ❑4 =

160 = 0,05 mol

CM CuSO ❑4 = n

V =

0,05

0,1 = 0,5 M

mdd = 100 + = 108 gam C% = mct

mdd

x 100% = 7,4 % Hoạt động

II.luyện tập tốn tính tính theo PT có sử dụng đến CM, C%

(20') Đa luyện tập lên hình

BT3: Cho 5,4 gam Al vào 200ml dung dịch H2SO4 1,35 M

a Tính khối lợng chất d

b TÝnh thÓ tÝch khÝ thãat ë ®ktc

c Tính nồng độ mol dung dch to thnh sau phn ng

? Bài toán cho biết ? Tìm GV: Gợi ý

- Xác định số mol chất

GV: Chiếu câu a đại diện nhóm, nhận xét, bổ sung

? Biểu thức để tính chất khí đktc ? Em tính thể tích khí hiro thoỏt ktc

GV: Gọi HS lên bảng giải câu c

GV: Chiếu toán hoàn chỉnh lên hình

GV: Yêu cầu HS làm tËp theo nhãm

HS: Thảo luận theo nhóm để làm tập: nAl = 5,4

27 = 0,2 mol

nH ❑2 SO ❑4 = 0,27 mol

PT: 2Al + 3H2SO4 ❑⃗ Al2(SO4)3 + 3H2 a Sau ph¶n øng Al d

nAl ph¶n øng = 0,18 mol

nAl d = 0,2 - 0,18 = 0,02 mol mAl d = 0,02 x 27 = 0,54 gam

b Theo PT: nH ❑2 = nH ❑2 SO ❑4 = 0,27 mol

VH ❑2 (®ktc) = 0,27 x 22,4 = 6,048 lÝt

c nAl ❑2 (SO ❑4 ) ❑3 = 0,09 ml

Vdd sau ph¶n øng = VH ❑2 SO ❑4 = 0,2l

(102)

BT4: Hòa tan 8,4 gam Fe dung dịch HCl 10,95% (vừa đủ)

a Tính thể tích khí thu đợc đktc

b Tính khối lợng dung dịch axit cần dùng c Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phn ng

? Bài toán cho biết ? Tính ? Gọi HS lên tóm tắt

GV: Chiếu làm 4-5 HS, HS khác nhận xÐt, bæ sung

HS: Nghiên cứu để giải toỏn

4-5 HS trình bày, HS khác nhận xét, bổ sung

Hot ng

dặn dò (5')

- Ôn tập chu kiểm tra học kì