GIÁO ÁN HÓA 8 (1)

- Củng cố, nắm vững những kiến thức về tính chất hóa học của nước: Tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường tạo thành bazơ và hidro. Tác dụng với một số oxit axit tạo thành axit[r]

(1)

Ngày soạn: 25/08/2009 Ngày giảng:28/08/2009

Tiết 1:

MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Học sinh biết hóa học mơn khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng Hóa học mơn học quan trọng bổ ích

2 Kỹ năng:

- Hóa học có vai trị quan trọng sống, cần có kiến thức sống để quan sát làm thí nghiệm

3 Thái độ:

- Bước đầu em biết cần phải làm để học tốt mơn hóa học, trước hết phải có lịng say mê mơn học, ham thích đọc sách, rèn luyện tư

II Chuẩn bị:

- GV: - Tranh ảnh, tư liệu vai trò to lớn hóa học( Các ngành dàu khí, gang

thép, xi măng, cao su…)

- Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm nhỏ

- Hóa chất: dd NaOH, dd CuSO4, axit HCl, đinh sắt

III Tiến trình dạy học:

A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra cũ:

- Không kiểm tra

C.Bài mới:

Đặt vấn đề: Hóa học môn học năm em làm quen.Vậy hóa học ?Hóa học có vai trò sống cần nghiên cứu để có thái độ làm để học hóa học tốt

Hoạt động 1: Hóa học gì: GV: Chia lớp thành nhóm: u cầu học

sinh kiểm tra hóa chất, dụng cụ

GV Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm HS: Các nhóm làm thí nhgiệm.Quan sát tượng

? Hãy nêu nhận xét em biến đổi chất ống nghiệm ?

- HS nhóm báo cáo kết quảquan sát

- GV: Nhận xét, bổ sung kết luận - GV: Chuyển ý hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất,ứng dụng hóa học có vai trị

1 Thí nghiệm: SGK

2 Quan sát:

Thí nghiệm 1: Tạo chất khơng tan nước

Thí nghiệm 2: Tạo chất sủi bọt chất lỏng

(2)

Hoạt động 2: Hóa học có vai trị sống chúng ta:: GV: Yêu cầu nhóm trả lời câu

hỏi SGK

GV: Treo tranh ảnh, học sinh nghiên cứu tranh vai trò to lớn hóa học

GV: Đưa thêm thơng tin ứng dụng hóa học sinh hoạt, sản xuất, y học ? Em nêu vai trò hóa học đời sống?

GV: Chuyển ý: Hóa học có vai trị vậy, làm để học tốt mơn hóa

- Hóa học có vai trị quan trọng sống

Hoạt động 3: Cần làm để học tốt mơn hóa: - HS đọc SGK

? Quan sát thí nghiệm, tượng sống, thiên nhiên nhằm mục đích gì?

? Sau quan sát nắm bắt thơng tin cần phải làm gì?

? Vậy phương pháp học tốt mơn hóa tốt gì?

HS trả lời GV bổ sung cho đầy đủ GV: Hệ thống lại nội dung toàn

1 Các thông tin cần thực : - Thu thập thông tin

- Xử lý thông tin - Vận dụng - Ghi nhớ

2 Phương pháp học tập mơn hóa:

- Biết làm thí nghiệm, quan sát tượng, nắm vững kiến thức có khả vận dụng kiến thức học

D.Kiểm tra – đánh giá:

- Hóa học gì? Vai trị hóa học? - Cần phải làm để học tốt mơn hóa? - Đọc phần ghi nhớ SGK

E Hướng dẫn nhà: - Đọc trước chất

CHƯƠNG I: CHẤT – NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ

Ngày soạn: 28/08/2009 Ngày giảng: 31/08/2009

Tiết 2: CHÂT(Tiết 1) I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

(3)

- Biết đâu có vật thể có chất, vật thể nhân tạo làm từ vật liệu, mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

- Phân biệt chất hỗn hợp Mỗi chất không lẫn chất khác( chất tinh khiết) có tính chất định cịn hỗn hợp( gồm nhiều chất) khơng

- Biết nước tự nhiên hỗn hợp nước cất chất tinh khiết

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất( Dựa vào tính chất vật lý để tách riêng chất khỏi hợp chất)

3.Thái độ:

- Nghiêm túc tìm tịi, giáo dục lịng u thích say mê mơn học II Chuẩn bị:

- GV: Một số mẫu chất: S, P, Cu, Al, chai nước khoáng, ống nước cất - Dụng cụ: Dụng cụ đo nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh

Dụng cụ thử tính dẫn điện - HS: muối, đường

A Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra cũ:

Hoá học nghiên cứu gì? Có vai trị đời sống sản xuất?

C Bài mới:

Đặt vấn đề: Ta biết hóa học nghiên cứu chất biến đổi chất, ứng dụng chất, Vậy chất có đâu? mang tính chất gì? Trong nghiên cứu

Hoạt động 1: Chất có đâu? ? Quan sát thực tế em kể vật

cụ thể xung quanh?

? Những vật thể cỏ, sông suối… khác với đồ dùng, sách vở, quần áo điểm nào?

? Vậy có loại vật thể?

GV: Thông báo thành phần số vật thể tự nhiên

HS: Quan sát hình vẽ SGK

? Các vật thể làm từ vật liệu nào? GV ra: Nhôm, chất dẻo, thủy tinh chất gỗ, thép hỗn hợp số chất GV: Tổng kết thành sơ đồ

Vật thể

Tự nhiên Nhân tạo

Gồm có số Được làm từ vật liệu chất khác Mọi vật liệu làm từ chất hay hỗn hợp chất HS Thảo luận nêu ý kiến

(4)

GV: Bổ sung chốt kiến thức

Hoạt động 2: Tính chất chất: GV: yêu cầu HS quan sát ống đựng nước, mẩu P đỏ, S, mẩu đồng, mẩu nhơm

?Các chất tồn dạng nào, màu sắc , mùi, vị sao?

GV: Làm thí nghiệm:

Đun nước cất sôi đo nhiệt độ Nung S nóng chảy đo nhiệt độ

? Bằng dụng cụ đo ta biết tính chất chất?( nhiệt độ sơi, nóng chảy)

HS: Làm thí nghiệm hòa tan đường, muối vào nước ? Quan sát tượng, nêu nhận xét?

? Vậy biết tính chất nào?

GV: Tất tính chất vừa nêu tính chất vật lý ? Hãy nhắc lại tính chất vật lý

GV: Bằng thực tế xoong, nồi làm kim loại có tính dẫn điên, dẫn nhiệt

?ở vật lý cho biết kim loại dẫn điện? GV: Tính chất hóa học phải làm thí nghiệm thấy ? Các chất khác có tính chất giống khơng? Kết luận: Mỗi chất có tính chất định

GV: Chuyển ý ý nghĩa việc hiểu biết tính chất cuả chất gì?

? Em phân biệt đường muối?

GV: Mặc dù có số điểm chung chất có tính chất riêng khác biệt với chất khác nên phân biệt chất

HS làm tập

GV: Nêu ví dụ: Axit làm bỏng da biết tính chất giúp điều gì?

? Hãy nêu tác dụng số chất đời sống Vậy biết tính chất chất có lợi ích gì?

1 Mỗi chất có tính chát định:

- Tính chất vật lý: Trạng thái, màu sắc, mùi, vị, tính tan nước, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi,tính dẫn điên , dẫn nhiệt…

- Tính chất hóa học:

2 Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích gì?

- Giúp nhận biết chất - Biết cách sử dụng chất - Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống

D.Kiểm tra - đánh giá:

- Nêu tính chất gọi tính chất vật lý chất - Việc nắm rõ tính chất có ý nghĩa gì?

E Hướng dẫn nhà:

- Làm tập số 1,2,4 SGK - Xem trước

(5)

Tiết 3: CHẤT (tiếp theo) I Mục tiêu:

- HS phân biệt vật thể ( tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất

- Biết đâu có vật thể có chất, vật thể nhân tạo làm từ vật liệu, mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

- Phân biệt chất hỗn hợp Mỗi chất khơng lẫn chất khác( chất tinh khiết) có tính chất định cịn hỗn hợp( gồm nhiều chất) không

- Biết nước tự nhiên hỗn hợp nước cất chất tinh khiết

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất( Dựa vào tính chất vật lý để tách riêng chất khỏi hợp chất)

3.Thái độ:

- Nghiêm túc tìm tịi, giáo dục lịng u thích say mê mơn học II Chuẩn bị:

- GV: Một số mẫu chất: S, P, Cu, Al, chai nước khoáng, ống nước cất - Dụng cụ: Dụng cụ đo nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh

- HS: muối, đường III Tiến trình dạy học:

1 Chất có đâu?

2 Hãy nêu tính chất vật lý chất?

C Bài mới:

Hoạt động 1: Hỗn hợp: GV: Yêu cầu học sinh quan sát chai nước

khoáng nước cất

? Hãy nêu điểm giống nhau?

GV: Chất khống thành phần cịn có lẫn số chất khống hịa tan gọi nước khống hỗn hợp Nước biển…

cũng hỗn hợp ? Vậy hỗn hợp gì?

? Có chất khác làm thấ để có hỗn hợp?

- Hai hay nhiều chất trộn lẫn với gọi hỗn hợp

Hoạt động 2: Chất tinh khiết: - GV: Mơ tả q trình chưng cất nước tự

nhiên Tiến hành đo t0 sôi, t0 nóng chảy…

của nước cất, đưa thơng số

GV: Khẳng định: Nước cất chất tinh khiết

? Vậy chất có

(6)

tính chất định?

Hoạt động 3: Tách chất khỏi hỗn hợp: GV: Chia lớp thành nhóm:

GV Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm:

- Hịa tan muối ăn vào nước cô cạn dung dịch

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

- Các nhóm báo cáo nhận xét nhóm tượng xảy

GV: Nhận xét bổ sung Chốt kiến thức

GV: Bằng cách chưng cất tách riêng chất khỏi hỗn hợp

Ngoài cịn dựa vào tính chất khác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

GV: kết luận

HS làm tập số

GV: Bổ sung, nhận xét chốt kiến thức

- Dựa vào khác tính chất vật lý tách chất khỏi hỗn hợp

D Kiểm tra - đánh giá: - Làm tập vào

- Hướng dẫn học sinh làm BT 1,2,3 E Hướng dẫn nhà:

- Học làm BT lại SGK - Đọc chuẩn bị thực hành Ngày soạn: 04/09/2009

Ngày giảng: 07/09/2009

Tiết 4: BÀI THỰC HÀNH SỐ 1 I Mục tiêu:

- Học sinh làm quen biết sử dụng số dụng cụ phịng thí nghiệm - Học sinh nắm số qui tắc an toàn PTN

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực hành đo nhiệt độ nóng chảy số chất Qua thấy khác nhiệt độ nóng chảy số chất

- Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp

(7)

- Rèn luyện lịng u thích say mê mơn học, ham hiểu biết, khám phá kiến thức qua thí nghiệm thực hành

II CHUẨN BỊ:

- Hóa chất: S, P, parapin, muối ăn, cát

- Dụng cụ: ống nghiệm , kẹp ống nghiệm, phễu thủy tinh, cốc thủy tinh, đũa thủy

tinh, đèn cồn, nhiệt kế, giấy lọc, số dụng cụ khác

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1.Muốn biết nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy cần phải làm nào? Dựa vào đâu để tách chất khỏi hỗn hợp?

C Bài mới:

Hoạt động 1: Qui tắc an tồn phịng thí nhiệm: HS: Đọc phần phụ lục sách giáo khoa: (qui tắc an toàn PTN)

- Giáo viên giới thiệu số dụng cụ thường gặp ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm

- Giáo viên giới thiệu với HS số ký hiệu nhã đặc biệt ghi lọ hóa chất: độc, dễ nổ, dễ cháy

- Giáo viên giới thiệu số thao tác lấy hóa chất (bột, lỏng) từ lọ vào ống nghiệm, châm tắt đèn cồn, đun hóa chất lỏng đựng ống nghiệm

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm

Thí nghiệm 1

GV hướng dẫn thao tác TN

- Cho parapin lưu huỳnh vào ống nghiệm

- Cho ống nghiệm lên lửa đèn cồn Đun cho lưu huỳnh parapin nóng chảy

Đo t0 lưu huỳnh parapin bắt đầu nóng chảy.

- Chia lớp thành nhóm

Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm, quan sát tượng thấy Giáo viên quan sát điều chỉnh cách làm nhóm

2 Thí nghiệm 2

Hướng dẫn học sinh cách làm thí nghiệm GV làm thao tác mẫu

Cho vào ống nghiệm 3g hỗn hợp muối ăn cát Rót ml nước sạch, lắc nhẹ ống nghiệm cho muối tan nước

Gấp giấy lọc hình nón, đặt giấy lọc vào phiếu cho thật khít

Rót từ hỗn hợp nước muối cát vào phễu, đun nóng phần nước lọc lửa đèn cồn

HS: nhóm làm thí nghiệm theo thao tác mẫu gv vừa làm, quan sát tượng xảy

So sánh chất rắn thu vào muối ban đầu So sánh chất giữ lại giấy lọc với cát ban đầu

D.Công việc cuối buổi thực hành

GV hướng dẫn HS làm từơng trình sau tiết thực hành theo mẫu sau:

STT Mục đích thí nghiệm Hiện tượng quan sát Kết qủa thí nghiệm

(8)

E Dặn dò

- Làm thu hoạch- tường trình buổi thí nghiệm - Chuẩn bị sau: Nguyên tử

Ngày soạn: 08/09/2009 ngày giảng: 11/09/2009

Tiết 5: NGUYÊN TỬ

I

MỤC TIÊU:

- Học sinh biết nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hopà điện từ tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo e mang điện tích âm

- Học sinh biết hạt nhân tạo p n: p(+) ; n không mang điện Những nguyên tử loại có p hạt nhân Khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử

- HS biết nguyên tử Số e = số p e chuyển động xếp thành lớp Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết liên kết với

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát

3.Thái độ:

- Giúp học sinh có thái độ u mến mơn học, từ ln tư tìm tịi sáng tạo cách học

Chuẩn bị thầy:

- Sơ đồ minh họa thành phần cấu taọ nguyên tử H, O, Na - Phiếu học tập:

Chuẩn bị trò:

Xem lại phần sơ lược cấu tạo nguyên tử

- Không kiểm tra:

C Bài mới:

ĐVĐ: Ta biết vật thể tạo từ chất chất khác

Thế chất tạo từ đâu? Chúng ta tìm hiểu khoa học trả lời thông qua học

Hoạt động 1: Ngun tử gì Hoạt động thầy trị:

HS đọc phần thông tin đọc thêm ? 1mm chứa ntử liền Qua phần thơng tin

? Ngun tử có đặc điểm gì?

(9)

gì?

? Trung hịa điện nghĩa gì? ? Ngun tử có cấu tạo ntử? HS làm tập SGK

- Trung hòa điện

Cấu tạo: + Hạt nhân mang điện tích (+) + Vỏ nguyên tử chứa hay nhiều electron (e) mang điện tích (-) Hoạt động 2: Hạt nhân nguyên tử

GV thông báo:

? Hạt nhân mang điện tích (+) mang điện tích hạt nào? (p)

GV: Mỗi nguyên tử loại có số proton

Quan sát hình SGK cho biết: - Với Hiđro số p=? số e=?

Vậy KL: Số proton - Số electron

? Nguyên tử tạo loại hạt nào?

GV: me = mp = 0.0005 mp 2000

Coi khơng nhỏ HS làm việc theo nhóm

Nêu đặc điểm loại hạt cấu tạo nên nguyên tử

Loại hạt Kí hiệu Điện tích

Hạt nhân nguyên tử Vỏ nguyên tử

Đại diện nhóm báo cáo

GV: Đưa thơng tin phản hồi phiếu học tập

- Gồm : Proton(p) mang điện tích (+) nơtron khơng mang điện

- Số p = số e

- Khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử

Hoạt động 3: Lớp electron: ? Trong nguyên tử lớp e chuyển động

như nào?( Lớp hình cầu)

GV: Treo bảng sơ đồ số nguyên tử Giới thiệu cách tính số lớp e, số e lớp

GV: phát phiếu học tập

NT Số

p

Số e Số lớp e

Số e lớp H

O

(10)

He Na

GV: Số e lớp ngồi có ý nghĩa quan trọng Nhờ e lớp ngồi ngun tử liên kết với

- Nguyên tử lên kết với nhờ e lớp

A Kiểm tra - đánh giá:

1 Hạt nhân Proton (p, +)

Nguyên tử Nơtron ( n, không mang điện) Vỏ nguyên tử

1 Làm tập 1, 2, 3, vào

2 Đọc chuẩn bị nguyên tố hóa học Ngày soạn: 11/09/2009

Ngày giảng: 14/09/2009

Tiết 6: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (Tiết 1)

I

MỤC TIÊU:

- Học sinh nắm được: “ NTHH tập hợp nguyên tử loại, nguyên tử có số p hạt nhân:

- Biết KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, ký hiệu nguyên tử nguyên tố

- Biết cách ghi nhớ ký hiệu nguyên tố cho biết 4,5 - Học sinh hiếu : NTK khối lượng của nguyên tử tính ĐVC Mỗi ĐVC = 1/12 khối lượng nguyên tử C

- Mỗi nguyên tử có NTK riêng biệt

- Biết tìm ký hiệu NTK biết tên nguyên tố ngược lại

- Biết khối lượng nguyên tố vỏ trái đất không đồng đều, oxi nguyên tố phổ biến

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện ký quan sát tư hóa học

3.Thái độ:

- Qua học rèn luyện cho HS lịng u thích say mê mơn học

- Hình vẽ 1.8 SGK

- HS kiến thức NTHH

Hãy nêu tên, ký hiệu, điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử

C Bài mới:

(11)

GV: Các em biết chất tạo nên từ nguyên tử

GV: Cho HS quan sát 1g H2O ống

nghiệm

- Trong 1g H2O có tới ba vạn tỷ tỷ NT O2

và số NT H2 nhiều gấp đôi

? Những nguyên tử loại có số hạt hạt nhân? (p)

GV: Nêu định nghĩa NTHH

GV: Hạt nhân tạo p n nói tới p p định.Những NT có số p hạt nhân nguyên tố số p số đặc trưng NTHH

*Nhấn mạnh: Các nguyên tử thuộc NTHH có tính chát hóa học khác

- HS làm tập SGK - Hs làm tập:

Có thể dùng cụm từ khác nghĩa tương đương với cụm từ: “ Có số p hạt nhân” định nghĩa NTHH cụm từ A, B, C hay D

A Có thành phần hạt nhân B Có khối lượng hạt nhân C Có điện tích hạt nhân

Vì n khơng mang điện nên diện tích hạt nhan p

GV: Trong khoa học để trao đổi với nguyên tố cần coa cách biểu diễn ngắn gọn Do vạy NTHH biểu diễn KHHH

KHHH thống toàn giới KHHH viết chữ in hoa

Ví dụ: Hidro : H Oxi : O Canxi : Ca

? Vậy muốn nguyên tử hidro viết nào?

HS đọc phần đọc thêm: Kết luận : STT = số p = số e GV: Phát phiếu học tập:

- Hãy viết tên KHHH NT mà nguyên tử có số p hạt nhân đến 10

- Hãy dùng chữ số KHHH diễn đạt ý sau: Hai nguyên tử magie, hai NT natri,

1 Định nghĩa:

- NTHH tập hợp nguyên tố loại có số p hạt nhân

- Số p số đặc trưng NTHH

2 Ký hiệu hóa học:

(12)

sáu NT nhơm, chín NT canxi HS làm việc theo nhóm

Các nhóm báo cáo kết

GV: Nhận xét bổ sung, chốt kiến thức

Ho t động 1: Có nguyên t hóa h c:ố ọ HS đọc phàn thơng tin SGK

? Có NT tự nhiên,NT nhân tạo?

? Những nguyên tố tự nhiên phổ biến gì?

? nguyên tố có khối lượng lớn nhất?

- Có 100 nguyên tố hóa học 92 nguyên tố có tự nhiên

D Kiểm tra - đánh giá:

1 Nhắc lại toàn nội dung Làm tập số D

E.Hướng dẫn nhà:

- Học làm tập SGK - Đọc nghiên cứu

Ngày soạn: 15/09/2009 Ngày giảng: 18/09/2009

Tiết 7: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ( tiết 2)

I

MỤC TIÊU:

- Học sinh nắm được: “ NTHH tập hợp nguyên tử loại, nguyên tử có số p hạt nhân:

- Biết KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, ký hiệu nguyên tử nguyên tố

- Biết cách ghi nhớ ký hiệu nguyên tố cho biết 4,5 - Học sinh hiếu : NTK khối lượng của nguyên tử tính ĐVC Mỗi ĐVC = 1/12 khối lượng nguyên tử C

- Mỗi nguyên tử có NTK riêng biệt

- Biết tìm ký hiệu NTK biết tên nguyên tố ngược lại

- Biết khối lượng nguyên tố vỏ trái đất không đồng đều, oxi nguyên tố phổ biến

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện ký quan sát tư hóa học

3.Thái độ:

- Qua học rèn luyện cho HS lịng u thích say mê mơn học

- Hình vẽ 1.8 SGK

- HS kiến thức NTHH

(13)

1 Nêu định nghĩa NTHH?

2 Ký hiệu hóa học gì? lấy ví dụ?

C Bài mới:

Ho t động 1: Nguyên t kh i:ử ố HS đọc phần thí dụ SGK

GV: Khối lượng nguyên tử nhỏ khjông tiện sử dụng tính tốn, thực tế khơng cân đong đo nên lấy 1/12 khối lượng NTC = ĐVC

- GV: Người ta gán cho NT C = 12 ĐVC ( Đây hư số)

- Thí dụ: H = 1ĐVC O = 16 ĐVC Ca = 40 ĐVC S = 32 ĐVC

? Hãy cho biết NT C NT Ca nguyên tử nặng hơn? Nặng, nhẹ lần?

? Nguyên tử khối cho biết điều gì?

( Sự nặng nhẹ nguyên tử) ? Vậy nguyên tử khối gì? ? Làm tập số SGK ? Đọc đề ? Tóm tắt đề?

? 1NT C nặng = 1,9926.1023

? Vậy 1/12 khối lượng NT C nặng bao nhiêu?

1,9926 1023

12

b Có khối lượng ĐVC = 1,66.1024g

? Vậy NTK Al = 27 ĐVC

Khối lượng gam Al = 27.1,66.1024g

Chon đáp án D

? Làm tập 5, sách tập

- ĐVC = 1/12 KL NT C

- Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính ĐVC Mỗi nguyêntố có NTK riêng

D Kiểm tra – đánh giá:

- Nguyên tử khối gì? Vì phải dùng đơn vị Cacbon? - Làm tập SGK

1 Làm tập lại SGK

(14)

Tiết 8: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT- PHÂN TỬ (Tiết 1)

I

MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Học sinh hiểu được:

- Đơn chất chất tạo nên từ NTHH, hợp chất lsf chất tạo nên từ NTHH trở lên

- Phân biệt đơn chất kim loại đơn chất phi kim

- Biết chất ( Đơn chất hợp chất) ngưyên tử khơng tách rời mà có liên kết với xếp liền sát

- Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số NT liên kết với mang đầy đủ tính chất hóa học chất

- biết cách xác định PTK bắng tổng NTK NT phân tử

- Mỗi chất có ba trạng thái: Rắn, lỏng, khí thể khí hạt hợp thành xa

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH - Rèn luyện kỹ tính PTK

3.Thái độ:

- Có thái độ tìm hiểu chất xung quanh, tạo hứng thú say mê môn học

- Hình vẽ: Mơ hình nẫu chất: Kim loại đồng, khí oxi, khí hdro, nước muối ăn

- HS: ơn lại phần tính chất

1.Nêu tính chất vật lý chất

C Bài mới:

Đặt vấn đề: ? Chất tạo nên từ đâu?

Mỗi loại nguyên tử NTHH Vậy nói “ Chất tạo nên từ NTHH không” Tuỳ theo có chất tạo nên từ NTHH hay NTHH từ ngườii ta phân loại chất đơn chất, hợp chất… tìm hiểu

Hoạt động 1: Đơn chất: GV: Cho HS quan sát H1.9 ; H1.10; H1.11

Cho biết chất hình tạo nên từ NT nào?

GGV: Nêu định nghĩa đơn chất

GV: Lưu ý thông thường tên đơn chất trùng với tên nguyên tố trừ số nguyên tố tạo nên số đơn chấtVD cacbon tạo nên than chì, than muội, kim

(15)

cương…

GV: Cho HS quan sát Al, S đồng thời nhớ lại kiến thức để hoàn thành phiếu học tập sau:

Các đặc điểm Nhôm Lưu huỳnh - Trạng thái

- màu sắc - Tính ánh kim - Tính dẫn điện - tính dẫn nhiệt

Đại diện nhóm báo cáo kết

GV: Tổng kết kết luận Đó điểm khác kim loại phi kim

- Kim loại: Dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim

- Phi kim: Khơng dẫn điện, khơng dẫn nhiệt, có ánh kim

Hoạt động 2: Hợp chất: ? Quan sát H1.10; H1.11 cho biết nguyên

tử chất xếp theo trật tự nào?

? Khoảng cách kim loại phi kim nào?

HS: Quan sát H1.12 ; H1.13

? Nước , muối ăn tạo NTHH nào?

? Vậy hợp chất gì?

GV: Thơng báo có loại hợp chất: Hợp chất vơ cơ, hợp chất hữu

? Quan sát H1.12, H.13 cho biết nguyên tử nguyên tố liên kết với nào?

GV: Phát phiếu học tập

Đơn chất Hợp chất - Định nghĩa

- Phân loại - Đ2 cấu tạo

Đại diệncác nhóm báo cáo

GV: kết luận đưa thơng tin phản hồi phiếu học tập

1.Định nghĩa:

- Là chất tạo nên từ NTHH trở lên

2 Đặc điểm cấu tạo:

các nguyên tử nguyên tố liên kết theo tỷ lệ thứ tự định

D Kiểm tra- đánh giá:

(16)

E Hướng dẫn nhà: - Làm tập 1, 2, 3, SGK - Đọc phần em có biết?

- Xem lại phần III, IV học

Ngày soạn: 23/09/2010 Ngày giảng: 26/09/2010

Tiết 9: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT- PHÂN TỬ(tiết 2)

I

MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Học sinh hiểu được:

- Đơn chất chất tạo nên từ NTHH, hợp chất lsf chất tạo nên từ NTHH trở lên

- Phân biệt đơn chất kim loại đơn chất phi kim

- Biết chất ( Đơn chất hợp chất) ngưn tử khơng tách rời mà có liên kết với xếp liền sát

- Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số NT liên kết với mang đầy đủ tính chất hóa học chất

(17)

- Mỗi chất có ba trạng thái: Rắn, lỏng, khí thể khí hạt hợp thành xa

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH - Rèn luyện kỹ tính PTK

3.Thái độ:

- Có thái độ tìm hiểu chất xung quanh, tạo hứng thú say mê môn học

- Hình vẽ: Mơ hình nẫu chất: Kim loại đồng, khí oxi, khí hdro, nước muối ăn

- HS: ơn lại phần tính chất

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

A Ổn định tổ chức: vắng: B.Kiểm tra cũ:

1 Nêu định nghĩa đơn chất, hợp chất? Cho ví dụ? Làm tập

C Bài mới:

Hoạt động 1: Phân tử: HS quan sát H1.11, H1.12 , H1.13

GV: Giới thiệu phân tử hidro, oxi, nước mẫu hidrro, oxi, nước ? Hãy nhận xét về:

- Thành phần - Hình dạng

- Kích thước hạt hợp thành mẫu chất

GV: Đó hạt đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất chất Đó phân tử ? Vậy phân tử gì?

HS đọc lại định nghĩa SGK GV: Yêu cầu quan sát lại H1.10

HS: Đơn chất kim loại có vai trị phân tử

? Nhắc lại định nghĩa NTK ? Hãy nêu định nghĩa PTK? GV: Hướng dẫn cách tính PTK?

Khối lượng PT tổng khối lượng cá nguyên tử

GV: phát phiếu học tập: Tính phân tử khối : a Clo

b Cácbonic biết PT gồm 1C, 2O

c Cacxi cacbonat biết PT gồm: 1Ca, 1C,

1 Định nghĩa: SGK

2 Phân tử khối:

(18)

3O

HS làm việc theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo nhóm khác bổ sung

GV: Chốt kiến thức

Hoạt động 2: Trạng thái chất: HS quan sát H1.14 sơ đồ trạng thái

các chất: Rắn, lỏng, khí

GV: Thuyết trình chất gồm tập hợp nguyên tử, phân tử Tùy theo ĐK t0,

P mà chất tồn trạng thái rắn, lỏng, khí

HS làm phiếu học tập Trạng

thái

Sắp xếp hạt(NT, PT)

C/Đ hạt

- Rắn

- Lỏng

- khí

- Đại diện nhóm báo cáo - GV bổ sung kết luận

- Trạng thái rắn: Các hạt xếp khít giao động chỗ

- Trạng thái lỏng: Các hạt gần chuyển động trượt lên

- Trạng thái khí: Các hạt xa chuyển động hỗn độn nhiều phía

D Kiểm tra – đánh giá:

Nhắc lại nội dung theo dàn ý - Phân tử gì?

- Phân tử khối gì?

- Khoảng cách phân tử trạng thái khác nào? Hãy điền Đ S vào ô trống

Trong mẫu chất tinh khiết chứa loại nguyên tử Một mẫu đơn chất tập hợp vô lớn nguyên tử loại;

Phân tử đơn chất gồm nguyên tử

Phân tử chất giống hình dạng, kích thước, khối lượng tính chất

E.Hướng dẫn nhà:

- Học làm BT SGK

- Chuẩn bị tổ chậu đựng nước bơng.(Tiết sau thực hành) Ngày soạn: 26/09/2009

(19)

Tiết 10: BÀI THỰC HÀNH SỐ 2

I MỤC TIÊU:

-Học sinh biết số loại phân tử khuyếch tán( Lan tỏa khơng khí nước)

- Làm quen bước đầu với việc nhận biết số chất q tím

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ sử dụng số dụng cụ, hóa chất PTN

3 Thái độ:

- Giáo dục ý thức cẩn thận tiết kiệm học tập thực hành hóa học

- GV: Chuẩn bị cho nhóm thí nghiệm bao gồm:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm(2 cái) , kẹp gỗ, cốc thủy tinh (2 cái), đũa thủy tinh, đèn cồn, diêm

- Hóa chất: DD amoniac đặc, thuốc tím, q tím, iot, giáy tẩm tinh bột - HS: Mỗi tổ chậu nước

- Sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm

A.Kiểm tra cũ:

B Bài mới:Tiến hành thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Sự lan tỏa amoniac: GV: Hướng dẫn HS bước làm thí nghiệm:

- Nhỏ giọt dd amoniac vào giấy quì để nhận biết giấy quì chuyển màu xanh - Đặt giấy quì tảm nước vào đáy ống nghiệm

- Đặt miếng tẩm amoniac miệng ống nghiệm - Đậy nút ống nghiệm

HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm

? Quan sát tượng rút kết luận? Giải thích tượng? 2.Thí nghiệm 2: Sự lan tỏa thuốc tím:

GV: Hướng dẫn bước làm thí nghiệm - Lấy cốc nước

- Bỏ 1- hạt thuốc tím vào cốc nước - Để cốc nước lặng yên

(20)

? Quan sát tượng rút nhận xét? Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa iot:

GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo bước:

- Đặt lượng nhỏ iot ( hạt đậu) vào đáy ống nghiệm

- Đặt miếng giấy tẩm tinh bột vào ống nghiệm Nút chặt cho đặt ống nghiệm thẳng đứng miếng giấy tẩm tinh bột không rơi xuống không chạm vào iot

- Đun nóng ống nghiệm

HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm ? Quan sát miếng giấy tẩm tinh bột

C.Công việc cuối buổi thực hành:

Thu dọn viết tường trình theo mẫu:

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Kết thí nghiệm

2

Tiết 11: BÀI LUYỆN TẬP 1

I MỤC TIÊU:

- Học sinh ôn số khái niệmcơ hóa học như: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nhuyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học

- Hiểu thêm đượpc nguyên tử gì? nguyên tử cấu tạo loại hạt nào? đặc điểm loại hạt

2.Kỹ năng:

- Bước đầu rèn luyện khả làm số tập xác định NTHH dựa vào NTK

- Củng cố tách riêng chất khỏi hỗn hợp

(21)

- Nghiêm túc học tập, tỷ mỷ xác

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Gv: sơ đồ câm, ô chữ, phiếu học tập

- HS: Ôn lại khái niệm mơn hóa

A.Kiểm tra cũ: B Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: Mối quan hệ khái niệm:

GV: Phát phiếu học tập Treo sơ đồ câm lên bảng ? điền nội dung cịn thiếu vào trống

Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung GV: chuẩn kiến thức

2 Tổng kết chất nguyên tử, phân tử GV: Tổ chức trò chơi chữ

Chia lớp thành nhóm

- GV giới thiệu ô chữ gồm hàng ngang, từ chìa khóa khái niệm hóa học

- GV phổ biến luật chơi: + từ hàng ngang điểm + từ chìa khóa điểm Các nhóm chấm chéo

- GV cho em chọn từ hàng ngang + Hàng ngang 1: chữ

Từ hạt vơ nhỏ trung hịa điện.Từ chìa khóa: Ư + Hàng ngang 2: chữ

Khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết phần Từ chìa khóa: Â + Hàng ngang 3: chữ

KN định nghĩa: Gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau.Từ chìa khóa: H Vật thể ( TN & NT)

Chất

( Tạo nên từ NTHH )

Tạo nên từ

NTHH T

(22)

+ Hàng ngang 4: gồm chữ

Hạt cấu taọ nên nguyên tử mang giá trị điện tích -1.Từ chìa khóa: N + Hàng ngang 5: Gồm chữ

Hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử mang điện tích +1.Từ chìa khóa: P + Hàng ngang 6: chũa

Từ tập hợp nguyên tử loại (có proton).Từ chìa khóa: T HS đốn từ chìa khóa

Nếu khơng đốn GV gợi ý

Từ chìa khóa hạt đại diện cho chất thể đầy đủ tính chất hóa học chất

N G U Y Ê N T Ư

H A T N H Â N H Ô N H Ơ P

E L E C T R O N P R O T O N

N G U Y Ê N T Ô Từ chìa khóa: PHÂN TỬ

Ho t động 2: B i t pà ậ 1- Bài tập 1b

GV yêu cầu học sinh đọc đề 1b HS chuẩn bị phút

Gọi HS làm GV chép lên bảng

GV: Dựa vào t/c vật lý chất để tách chất khỏi hỗn hợp

2- Bài tập

- HS đọc đề chuẩn bị phút ? Phân tử khối Hiđro

? Phân tử khối hợp chất là? ? Khối lượng nguyên tử ntố X? ? KLượng ntử (NTK) là?

? Vậy Nguyên tố là: Na 3- Bài tập

GV treo bảng phụ tập HS chọn đáp án D

? Sửa câu ntử để chọn đáp án C Sửa ý 1: Nước cất chất tinh khiết Sửa ý 2: Vì nước tạo NT H O 4- Bài tiếp

GV: Theo sơ đồ số nguyên tử ntố Điền tiếp nội dung vào bảng

( Mỗi lần nhóm)

HS hoạt động theo nhóm (5,) HS báo cáo

GV treo bảng phụ nội dung điền

- Dùng nam châm hút sắt

- Hỗn hợp cịn lại: Nhơm vụn gỗ ta cho vào nước Nhơm chìm xuống, vụn gỗ lên, ta vớt gỗ tách riêng chất

a) Phân tử khối Hiđro: x =

- Phân tử khối hợp chất là: x 31 = 62

b) Khối lượng nguyên tử ntố X 62 - 16 = 46

- Khối lượng ntử ntố X là: 46 : = 23 - Ntố : Na

Đáp án D

Tên NT

KHHH NTK Số e Số lớp e

(23)

đủ

Nhận xét qua nhóm 5- Bài tập mở

GV giao tập mở

GV gợi ý:

- Tính khối lượng (ĐVC) ntử O 16 x = 32

- O chiếm 50% KL Y = 32 - PTK = 32 + 32 = 64

- PTK = Ntố đồng

A B C D e

Phân tử hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố Y liên kết với ngtử O Nguyên tố oxi chiếm 50% khối lượng h/c

a Tính NHC, cho biết tên KHHH NT Y

b Tính PTK h/c Ptử h/c nặng ntử ntố nào?

C Kiểm tra – đánh giá:

- Làm tường trình

D Hhướng dẫn nhà:

- Làm tập lại SGK - Học

Tiết 12: CƠNG THỨC HĨA HỌC

I MỤC TIÊU:

- HS biết đựoc công thức hóa học dùng để biểu diễn chất gồm KHHH ( đơn chất) 2, KHHH (hợp chất) với số ghi chân ký hiệu

- Biết cách ghi KHHH biết ký hiệu tên nguyên tốvà số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

- Biết ý nghĩa CTHH áp dụng để làm tập

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục củng cố kỹ viết ký hiệu nguyên tố tính PTK chất

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

(24)

- HS: Ôn kỹ khái niệm đơn chất, hợp chất, phân tử

Hoạt động 1: Cơng thức hóa học đơn chất: GV: Treo tranh mơ hình tượng trưng

đồng, hidro, oxi

? Số nguyên tử mộy phân tử mẫu đơn chất trên?

? Nhắc lại định nghĩa đơn chất?

? Vậy CTHH dơn chất gồm loại ? ? Có CT chung đơn chất An

? Hãy giải thích A, n

- CTHH đơn chất: Công thức chung: An

Trong đó: A KHHH n số Ví dụ: Cu, H2, O2…

Hoạt động 2: Công thức hóa học hợp chất: ? NHắc lại định nghĩa hợp chất?

? Trong CTHH hợp chất có KHHH

GV: Treo mơ hình tượng trưng muối ăn, nước

? Số nguyên tử nguyên tố chất trên?

GV: Nếu có KHHH nguyên tố A, B, C Số nguyên tử x, y, z CTHH hợp chất viết nào?

? Hãy ghi lại CTHH muối ăn nước GV: Phát phiếu học tập 1:

1 Viết CTHH chất sau: a Khí metan biết PT có 1C, 4H b Canxicacbonat biết PT có 1Ca, 1C, 3O

c Khí clo biết PT có 2Cl d Khí ozon biết PT có 3O

2 Hãy đâu đơn chất đâu hợp chất:

HS làm việc theo nhóm khoảng 3’

Đại diện nhóm báo cáo kết HS nhóm khác sửa sai

GV: chốt kiến thức

Cơng thức chung: AxBy…

Trong đó: A, B… KHHH x, y… số

Hoạt động 3: ý nghĩa cơng thức hóa học: GV: Yêu cầu học sinh thảo luận theo

nhóm

- CTHH cho biết:

(25)

? Cơng thức hóa học cho biết điều gì?

HS nhóm làm việc 5’

Đại diện nhóm báo cáo Các nhóm khác bổ sung

GV: Tổng kết chốt kiến thức

Bài tập: CTHH H2SO4 , cho

biết điều gì?

CTHH Al2O3 cho biết điều gì?

- Số nguyên tử nguyên tố có

trong phân tử chất

- PTK chất

C Kiểm tra – đánh giá:

1 Hoàn thành bảng sau:

CTHH Số NT nguyên tốtrong phân tử chất PTK ZnCl2

CuO

1Na, 1S, 4O 1Mg, 2Cl

D Hướng đẫn nhà:

- Làm tập: 1, 2, 3, SGK

Ngày soạn: Ngày giảng:

Tiết 13: HÓA TRỊ (Tiết 1)

I MỤC TIÊU:

- Học sinh hiểu hóa trị gì? cách xác định hóa trị - Làm quen với hóa trị nhóm hóa trị thường gặp - Biết qui tắc hóa trị biểu thức

- áp dụng qui tắc hóa trị tính hóa trị ngun tố nhóm nguyên tố

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết CTHH

3.Thái độ:

- giáo dục tính tốn nhanh, cẩn thận, khẩn trương

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

(26)

Nêu ý nghĩa CTHH

B Bài mới:

Ho t động 1: Cách xác định hóa tr c a m t nguyên t :ị ủ ộ ố GV: Thuyết trình:

Qui ước gán cho H có hóa tri I Một nhuyên tử khác liên kết với nguyên tử H ngun tố dod có hóa trị nhiêu

Ví dụ: HCl, NH3, CH4

? Hãy xác định hóa trị Cl, N, C giải thích

GV: giới thiệu người ta dựa vaò khả liên kết nguyên tố khác với nguyên tố oxi ( hóa tri II)

? Hãy xác định hóa trị nguyên tố S, K, Zn, hợp chất SO2, K2O,

ZnO

GV: Giới thiệu cách xác định hóa trị nhoma nguyên tử

Coi nhóm (SO4), (PO4) nguyên tử

và XĐ giống cách xác định nguyên tử

? Hãy xác định hóa trị nhóm SO4,

PO4 H2SO4, H3PO4

GV: yêu cầu HS nhà học thuộc hóa trị nguyên tố thường gặp

? Vậy hóa trị gì?

1 Cách xác định:

- Một nhuyên tử khác liên két với ngun tử H ngun tố có hóa trị nhiêu

2 Kết luận:

- Hóa trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác

Hoạt động 2: Qui tắc hóa trị: GV: CTHH hợp chất là: AxBy

Phát phiếu học tập

CTHH a x b y

Al2O3 ( Al: III)

P2O5 ( P : V)

SO2 ( S: IV)

HS làm việc theo nhóm ? So sánh tích a.x b.y HS kết luận

? Em nêu qui tắc hóa trị HS đọc lại qui tắc hóa trị

GV: Thông báo qui tắc A B nhóm nguyên tử

Bài tập vận dụng: GV: Gợi ý

1 Qui tắc: AxaByb

Ta có : a x = b y Qui tắc: SGK

2 Vận dụng :

(27)

- Viết biểu thức qui tắc hóa trị

- Thay hóa trị, số oxi, lưu huỳnh vào biểu thức

- Tính a

GV: Đưa tiếp đề

VD: Tính hóa trị S hợp chất SO3

Ta có: a x = b y a = II a = VI

Hóa trị S SO3 VI

b Biết hóa trị H (I), O (II) Hãy xác định hóa trị ngun tố, nhóm ngun tố cơng thức sau: H2SO4, N2O5, MnO2

C Kiểm tra – đánh giá

Hóa trị gì? nêu qui tắc hóa trị

D Hướng dẫn nhà:

Làm tập: 1, 2, 3, SGK Xem trước

Ngày soạn: Ngày giảng:

Tiết 14: HÓA TRỊ ( tiếp)

I

MỤC TIÊU:

- Học sinh biết lập CTHH hợp chất dựa vào hóa trị

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập CTHH chất kỹ tính hóa trị ngun tố nhóm nguyên tố

- Tiếp tục củng cố ý nghĩa CTHH

- Bộ bìa để tổ chức trị chơi lập CTHH - Phiếu học tập

- Bảng nhóm

Ho t động 1: Ki m tra b i c v ch a b i t pể ũ ữ ậ GV gọi học sinh làm tập 2, SGK

GV gọi học sinh kiểm tra lý thuyết GV nhận xét cho điểm

GV đưa VD

1 Hóa trị gì?

(28)

GV đưa bước

Ho t động 2: V n d ng L p CTHH c a h p ch t t o b i N(IV) v O(II)ậ ụ ậ ủ ợ ấ GV đưa ví dụ

GV đưa bước

HS làm tập theo bước

GV chiếu đề tập HS làm câu a

HS làm câu b

GV sửa chữa, bổ sung có GV: Để lập CTHH nhanh cần ntử 1) Nếu a=b x=y=1

2) Nếu a  b b tối giản x=b

a y=a 3) Nếu a  b b chưa tối giản b = a,

a a b,

thi : x = b, , y= a,

4) HS lên bảng làm GV sửa sai có

Ví dụ: Lập CTHH hợp chất tạo N(IV) O (II)

+ viết CT dạng chung + Viết biểu thức quy tắc hóa trị + Chuyển thành tỷ lệ

x b b,

=

y a a,

+ Viết CTHH - Giả sử CT H/c NxOy

- Theo quy tắc htrị: x IV = y II x II

=

y IV - CT đúng: NO2

BTập 2: Lập CTHH h/c gồm:

a) Kali (I) nhóm CO3 (II)

b) Nhôm (III) (SO4)

BTập 3: Lập CT hợp chất sau: a) K(I) ; S(II)

b) Fe(III) OH (I) c) Ca(II) SO4 (II)

d) P(V) O(II)

C Củng cố – luy n t p:ệ ậ

1 Hãy cho biết công thức sau đâyđúng hay sai? Nếu sai sửa lại

- K (SO4) Al (NO3)

- CuO4 Fe Cl2

- K2 O Zn (OH)2

-NaCl Ba2OH

Các CT đúng: K2O, NaCl, Al(NO3)3,

FeCl2, Zn(OH)2

- CT sai: K(SO4)2 sửa lại K2(SO4)2

CuO2 CuO

Ba2OH Ba(OH)2

2 GV: Tổ chức trò chơi: Lập CTHH nhanh

Luật chơi: Trong vòng phút lên gắn CTHH GV: Nhận xét chấm điểm nhóm

3 Dặn dò:

- Bài tập nhà: 5,6,7,8 - Đọc đọc thêm

(29)

Tiết 15: Ngày tháng năm 2007 BÀI LUYỆN TẬP 2

I

MỤC TIÊU:

- HS ôn tập công thức đơn chất hợp chất - HS củng cố cách lập CTHH, cách tính PTK - Củng cố tập xác định hóa trị ntố

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện khả làm tập XĐ NTHH

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , xác

- Phiếu học tập

- HS: ôn kiến thức: CTHH, ý nghĩa CTHH, hóa trị, qui tắc hóa trị

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

(30)

? Nhắc lại công thức chung đơn chất, hợp chất?

? Nhắc lại định nghĩa hóa trị?

? Nêu qui tắc hóa trị, Ghi biểu thức qui tắc hóa trị?

? Qui tắc hóa trị áp dụng để làm tập nào?

Công thức chung:

- Đơn chất: An - Hợp chất : AxBy - Qui tắc hóa trị:

a x = b y

Ho t động 2: B i t p:à ậ GV: Đưa tập

HS đọc đề

HS làm tập vào

Bài tập 1:

1 Lập công thức hợp chất gồm: a Si (IV) O (II)

b Al (III) Cl (I)

c Ca (II) nhóm OH(I) d Cu (II) nhóm SO4 (II)

2 Tính PTK chất Giải: CTHH

a SiO2 PTK: 60

b AlCl3 PTK: 133,5

c Ca(OH)2 PTK: 74

d CuSO4 PTK: 160

Bài tập 2: Cho biết CTHH hợp chất NT X với oxi X2O CTHH

nguyên tố Y với hidro YH2 Hãy chọn

công thức cho hợp chất X, Y hợp chất đây:

A XY2 C XY

B X2Y D X2Y3

- Xác định X, Y biết rằng: - Hợp chất X2O có PTK = 62

- Hợp chất YH2 có PYK = 34

Giải:

- Trong CT X2O X có hóa trị I

- Trong CT YH2 Y có hóa trị II

- Công thức hợp chất X, Y X2Y

chọn phương án B - NTK X, Y X = (62 - 16): = 23 Y = 34 - = 32 Vậy X : Na Y : S

Công thức H/c là: Na2S

Bài tập 3: Chọn phương án D

(31)

Al(OH)2, AlCl4, Al2(SO4)3, AlO2, AlNO3

Giải : Công thức đúng: Al2(SO4)3

Các cơng thức cịn lại sai: Al(OH)2 sửa lại Al(OH)3

AlO2 Al2O3

AlCl4 AlCl3

AlNO3 Al(NO3)3

C Củng cố – luyện tập: Hướng dẫn ôn tập

Các khái niệm: Chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất Hợp chất, nguyên tử, phân tử, NTHH, hóa trị

- Bài tập: Tính PTK

Tính hóa trị củ ngun tố

Lập CTHH hợp chất dựa vào hóa trị

Tiết 16: Ngày tháng năm 2007 KIỂM TRA MỘT TIẾT

I Mục tiêu:

- Đánh giá việc tiếp thu học sinh chương I chất - nguyên tử - phân tử II Thiết lập ma trận hai chiều

Khái niệm Giải thích Tính tốn Tổng

Biết Hiểu Vận dụng

Tổng

III

Đề bài:

Đề chẵn:

Câu 1: Khoanh tròn vào chữ đứng trước đầu câu đúng: a.Trong khơng khí có ngun tử oxi tồn dạmg tự

b.Trong không khí có ngun tố oxi

(32)

d.Khí cacbonic tạo nguyên tố cacbon oxi

A a, b, c, d B b,d C a, b, c D b, c, d Từ CTHH CuSO4 cho biết ý đúng:

a Hợp chất chất Cu, S, O tạo nên b Hợp chất nguyên tố Cu, S, O tạo nên c Hợp chất có PTK = 60

d Hợp chất có PTK = 120

A a, b, d B b, c C a, c, d D a, b, c, d

3 Cho biết CTHH hợp chất A với oxi A2O nguyên tố B với hidro BH3 Hãy

chọn CTHH hợp chất A, B

A AB2 B AB3 C A2B3 D A3B

Câu 2: Hãy điền đúng(Đ) sai (S) vào ô trống: NTHH tồn dạng hóa hợp

NTHH tồn dạng tự

NTHH tồn dạng tự phần lớn dạng hóa hợp NTHH có số chất

Câu 3: Hãy tính hóa trị ngun tố Mn, Al, Na hợp chất sau: MnO2,

Al2O3, Na2O

Câu 4: Lập CTHH tính phân tử khối hợp chất có phân tử gồm Ca liên kết với:

a SO4 (II) b Cl2 (I)

Đề lẻ:

Câu 1: Khoanh tròn vào chữ đứng trước đầu câu đúng: Nguyên tố hóa học là:

A Nguyên tử loại B Phần tạo nên chất

C yếu tố tạo nên nguyên tử D Phần tạo nên nguyên tử

2 Cho dãy CTHH sau dãy CTHH hợp chất a H2SO4, NaCl, Cl2, O2, O3

b HCl, Na2SO4, CaCO3, Na2CO3, H2O2

c Cl2, HBr, N2, Na3PO4, H3PO4

d Ca(HCO3)2, Fe(OH)3, CuSO4, NaOH

A , 2, B 3, C 2, D 2,

3 Cho biết CTHH hợp chất A với oxi A2O3 nguyên tố B với hidro BH2 Hãy

chọn CTHH hợp chất A, B

A AB2 B A2B C A2B3 D A3B2

(33)

Hợp chất nguyên tố K, C, O

Hợp chất nguyên tử K, C, O tạo nên Hợp chất có PTK 138

Hợp chất có PTK 67

Câu 3: Hãy tính hóa trị nguyên tố Cu, Si, Fe hợp chất sau: Cu2O, SiO2,

FeCl2

Câu 4: Lập CTHH tính phân tử khối hợp chất có phân tử gồm Ba liên kết với:

a OH (I) b SO3 (II)

IV Đáp án:

Câu Đề chẵn Đề lẻ Điểm

Câu 1: 1,5 đ Câu 2: đ Câu 3: đ Câu 4: đ 1.Chọn B Chọn B Chọn D

Điền S, S, Đ, Đ ý Hóa trị

Mn MnO2 IV

Al Al2O3 III

Na Na2O I

2 Lập CTHH : CuSO4 PTK: 136

CaCl2 PTK là: 111

Trình bày đẹp

1.Chọn B Chọn B Chọn D

Điền S, S, Đ, Đ ý Hóa trị

Mn MnO2 IV

Al Al2O3 III

Na Na2O I

2 Lập CTHH : CuSO4 PTK: 136

CaCl2 PTK là: 111

Trình bày đẹp

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 1đ 1đ 1đ 1,5đ 1,5đ 0,5đ CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Tiết 17: Ngày tháng năm 2007 SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

I

MỤC TIÊU:

- HS: Phân biệt tượng vật lý tượng hóa học

- Biết phân biệt tượng xung quanh ta tượng vật lý hay tượng hóa học

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm

3.Thái độ:

II CHUẨN BỊ

- GV: Chuẩn bị để HS làm thí nghiệm: Đun nước muối, đốt cháy đường - HS: làm thí nghiệm: Bột sắt tác dụng với lưu huỳnh

(34)

- Dụng cụ: Đèn cồn, nam châm, kẹp gỗ, kiềng đun, ống nghiệm, cốc thủy tinh

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

1 Làm BT 1a, 1b

B Bài mới:

Hoạt động 1: Hiện tượng vật lý: HS: Quan sát H2.1

? Hình vẽ nói lên điều gì?

? Cách biến đổi giai đoạn cụ thể? GV: Trong trình có thay đổi trạng thái khơng thay đổi chất

HS: Làm thí nghiệm: Hịa tan muối ăn vào nước đun

HS quan sát tượng ghi lại kết , nội dung q trình biến đổi

? Sau thí nghiệm em có nhận xét trạng thái chất

Q trình tượng vật lý.Vậy tượng vật lý gì?

GV: Chuyển ý: Trong tự nhiên có nhiều q trình làm biến đổi từ chất thành chất khác Đó tượng gì?

Quá trình biến đổi:

Nước Nước nước Rắn Lỏng

Muối ăn hòa tan vào nước dd nước muối (l)

t Muối ăn(r)

Hiện tượng vật lý q trình biến đổi trạng thái khơng có thay đổi chất

Ho t động 2: Hi n tệ ượng hóa h c:ọ GV: làm thí nghiệm biểu diễn:

- Trộn bột sắt với bột lưu huỳnh tỷ lệ 4:7 - Đưa nam châm lại gần phần: nam châm hút sắt

- Đổ phần vào ống nghiệm: Đun nóng HS: Quan sát thay đổi màu sắc hỗn hợp

? Hãy nhận xét tượng xảy nêu nhận xét tượmg quan sát được?

HS làm việc theo nhóm: - Cho đường vào ống nghiệm

- Đun ống nghiệm lửa đèn cồn? ? Quan sát tượng rút nhận xêt? ? Các trình có phải tượng vật lý khơng? Tại sao?

Bột sắt bột lưu huỳnh đun Chất mới

Có thay đổi chất

(35)

GV: Các tượng tượng hóa học tượng hóa học gì?

? Muốn phân biệt tượng hóa học tượng vật lý dựa vào dấu hiệu nào?

- Hiện tượng hóa học q trình biến đổi có thay đổi chất tạo chất khác

C Củng cố – luyện tập:

1 Trong trình sau trình tượng vật lý , q trình tượng hóa học Giải thích?

a Dây sắt cắt nhỏ thành đoạn tán thành đinh

b Hòa tan axit axetic vào nước dd axit axetic loãng dùng làm dấm ăn c Cuốc, xẻng để lâu ngày khơng khí bị gỉ

d Đốt cháy gỗ, củi

2 Thế tượng vật lý, tượng hóa học

3 Dấu hiệu để nhân biết tượng vật lý tượng hóa học BTVN: 1, 2,

Tiết 18: Ngày tháng năm 2007 PHẢN ỨNG HÓA HỌC

I

MỤC TIÊU:

- Học sinh biết phản ứng hóa học q trình biến đổi chất thành chất khác - Biết chất phản úng hóa học thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết phương trình chữ Qua việc viết phương trình chữ HS phân biệt chất tham gia tạo thành phản ứng hóa học

3.Thái độ:

- Hình vẽ: Sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hóa học khí hidro oxi tạo

nước

(36)

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp

1 Hiện tượng vật lý gì? tượng hóa học gì?Cho ví dụ? Học sinh làm tập 2,

B Bài mới:

Ho t động 1: Định ngh a: ĩ GV: Thuyết trình

Quá trình biến đổi chất thành chất khác gọi phản ứng hóa học

Chất ban đầu gọi chất tham gia Chất sinh gọi chất tạo thành hay sản phẩm

GV: Giới thiệu PT chữ tập số ? Hãy đâu chất tham gia đâu sản phẩm

? Hãy viết PT chữ tập số 3?

GV: Giới thiệu trình cháy số chất khơng khí thường tác dụng với oxi

GV: Giới thiệu cách đọc PT chữ GV: Đưa tập:

Hãy cho biết trình biến đổi sau trình tượng vật lý, tượng hóa học Viết PT chữ:

a.Đốt cồn( rượu etylíc) khơng khí tạo khí cacbonic nước

b Chế biến gỗ thành bàn ghế

c Đốt bột mhôm khơng khí tạo nhơm oxit

d Điện phân nước ta thu khí hidro khí oxi

HS làm việc cá nhân: nháp GV: gọi HS lên chữa

GV: Hướng dẫn ghi điều kiện PT chữ

Lưu huỳnh + oxi lưu huỳnh đioxit Canxi cacbonat Vôi sống + cacbonic Farafin + oxi cacbonic + nước Chất tham gia: chất ban đầu

Sản phẩm : chất sinh

Bài tập 1:

1 Hiện tượng vật lý : b

2 Hiện tượng hóa học: a, c, d Phương trình chữ:

a Rượu etylic + oxi t cacbonic + nước

b Nhôm + oxi t Nhôm oxit

d Nước điện phân Hidro + oxi

Chất tham gia sản phẩm

Hoạt động 2: Diễn biến phản ứng hóa học: GV: Yêu cầu HS quan sát H2.5

Treo bảng phụ có hệ thống câu hỏi

1 Trước phản ứng có phân tử , nguyên tử liên kết với nhau?

2 Trong phản ứng nguyên tử liên kết với nhau? So sánh số nguyên tử hidro oxi phản ứng, trước sau phản ứng

(37)

các nguyên tử liên két với nhau:

4 so sánh chất tham gia sản phẩm về: + Số nguyên tử loại

+ Liên kết phân tử

? Em nêu kết luận chất phản ứng hóa học?

- Trong phản ứng hóa học có thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác nguyên tử bảo toàn

1 Nhắc lại nội dung Định nghĩa phản ứng hóa học Diễn biến phản ứng hóa học Làm tập số

4 BTVN: 1,

Tiết 19: Ngày tháng năm 2007 PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tiếp)

I

MỤC TIÊU:

- Học sinh biết điều kiện để có phản ứng hóa học

- HS biết dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa gọc có xảy hay khơng

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ Khả phân biệt tượng vật lý, tượng hóa học, cách dùng khái niệm hóa học

3.Thái độ:

(38)

- GV: chuẩn bị thí nghiệm cho nhóm HS nhóm bao gồm: - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn ccồn, mơi sắt

- Hóa chất: Zn Al, dd HCl, P đỏ, dd Na2SO4, dd BaCl2, dd CuSO4 - Bảng phụ ghi đề luyện tập 1,

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, thực hành thí nghiệm theo nhóm

1 Nêu định nghĩa phản ứng hóa học, giải thích khái niệm chất tham gia, chất tạo thành ( sản phẩm)

2 Làm tập số SGK

B Bài mới:

Hoạt động 1: Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra: HS: tự làm thí nghiệm theo nhóm:

Kẽm tác dụng với dd HCl ? Quan sát tượng xảy

GV: Thuyết trình bề mặt tiếp xúc lớn thí phản ứng xảy dễ dàng GV: Đặt vấn đề: Nếu bột sắt, bột than khơng khí chất có tự bốc cháy khơng?

HS làm thí nghiệm để đốt than P khơng khí

? quan sát tượng, rút nhận xét?

GV: Yêu cầu học sinh liên hệ ttrình chuyển hóa tinh bột thành rượu HS: rút kết luận

GV: giải thích chất xúc tác gì?

GV: Yêu cầu HS nhắc lại “ có tượng hóa học xảy ra”

- Các chất phản ứng phải tiếp xúc với

nhau

- Một số phản ứng phải đạt đến nhiệt độ

thích hợp

- Cần có mặt chất xúc tác

Hoạt động 2: Khi phản ứng hóa học xảy ra GV: Giới thiệu loại hóa chất trước

phản ứng Hướng dẫn học sinh bước tiến hành thí nghiệm

HS làm thí nghiệm theo nhóm:

1 Cho vài giọt BaCl2 vào dd Na2SO4

2 Cho dây sắt vào dd CuSO4

GV: Yêu cầu HS quan sát ghi lại tượng rút nhận xét

(39)

xảy

GV: Tổng kết chốt kiến thức

GV: làm thí nghiệm cho CaO vào nước ? Vậy dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra?

- Dấu hiệu: - Màu sắc - Tính tan

- Trạng thái( tạo chất kết tủa bay hơi)

- Sự tỏa nhiệt - Sự phát sáng

Nhỏ vài giọt axit clohidric vào cục đá vôi ( Thành phần canxicacbonat) Thấy sủi bọt khí

a Dấu hiệu cho thấy phản ứng hóa học xảy

b Viết PT chữ phản ứng biết sản phẩm canxi cacbonat, nước cacbonioxit

Tiết 20: Ngày tháng năm 2007 BÀI THỰC HÀNH SỐ 2

I

MỤC TIÊU:

- Học sinh phân biệt tượng vật lý tượng hóa học - Nhận biết dấu hiệu phản ứng hóa học xảy

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ sử dụng dụng cụ hóa chất phịng thí nghiệm

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , tỷ mỷ thực hành thí nghiệm

(40)

GV chuẩn bị cho nhóm nhóm thí nghiệm sau:

- Dụng cụ: Giá thí nghiệm, ống thủy tinh, ống hút, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn - Hóa chất: dd Na2CO3, dd nước vôi trong, KMnO4

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, thực hành thí nghiệm theo nhóm

1 Hãy phân biệt tượng vật lý tượng hóa học dấu hiệu để biết có phản ứng hóa học xảy

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm:

- GV: Kiểm tra dụng cụ hóa chất thực hành thí nghiệm - GV: Nêu mục tiêu thực hành

- Tiến hành thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Hịa tan đun nóng KMnO4

- Mỗi nhóm có sẵn lượng thuốc tím chia làm phần: - Phần1: Cho vào ống nghiệm đựng nước lắc cho tan - Phần 2: Bỏ vào ống nghiệm

Dùng kẹp gỗ kẹp 2/3 ống nghiệm đun nóng

Đưa que đóm tàn đỏ vào Que đóm bùng cháy tiếp tục đun đến que đóm ngừng cháy ngừng lại

? Tại que đóm lại bùng cháy

? Tại thấy tàn đóm đẻ bùng cháy thí tiếp tục đun

? Hiện tượng que đóm khơng bùng cháy nói lên điều gì? HS: Đổ nước vp ống nghiệm lắc kỹ

Qua sát rút kết luận: Ghi nhanh vào tường trình

? Quá trình có biến đổi xảy ra? Những biến đổi tượng vât lý hay tượng hóa học? Giải thích?

Thí nghiệm 2: Dùng ống hút thổi vào ống nghiệm đựng nước cất ống đựng nước vôi

? Trong ống nghiệm trường hợp có phản ứng hóa học xảy ra? Giải thích? GV: Hướng dẫn HS làm tiếp thí nghiệm:

Cho Na2CO3 vào dd nước vôi (5) quan sát tượng ghi kết luận

GV: Giới thiệu sản phẩm để Hs viết PT chữ:

(41)

ống 4: sản phẩm là: canxi cacbonat, nước

ống 4: sản phẩm là: canxi cacbonat, natrihidroxit

? Qua thí nghiệm em củng cố kiến thức nào? Hoạt động 2: Viết tường trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Kết luận PT chữ

2

C, Công việc cuối buổi thực hành:

Thu dọn lau chùi phòng thực hành dụng cụ thí nghiệm

Tiết 21: Ngày tháng năm 2007 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

I

MỤC TIÊU:

- học sinh hiểu nội dung định luật, giải thích định luật dựa váợ bảo tồn khối lượng nguyên tử phản ứng hóa học

- Biết vận dụng định luật để làm tập hóa học

2.Kỹ năng:

(42)

3.Thái độ:

- Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh - Hóa chất: dd BaCl2, dd Na2SO4

- Tranh vẽ: sơ đồ tượng trưng cho PTHH khí oxi hidro - Bảng phụ

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

1 phản ứng hóa học hạt bảo toàn hạt biến đổi

B Bài mới:

Ho t động 1: Thí nghi m:ệ GV: Làm thí nghiệm biểu diễn

Cốc 1: đựng Na2SO4 Cho lên đĩa cân HS

Cốc 2: đựng BaCl2 đọc kết

Đổ cốc vào cốc

HS: Quan sát đọc kết ? Hãy nêu nhận xét

GV: chốt kiến thức ? Hãy viết PT chữ

Bariclorua + natrisunfat Bari sunfat + natriclorua

m Bariclorua + m natrisunfat = m Bari sunfat + m natriclorua Ho t động 2: Định lu t:ậ

Qua thí nghiệm em nêu định luật bảo tồn khối lượng

? Em giải thích sao?

Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng sản phẩm khối lượng chất tham gia phản ứng

Ho t động 3: Áp d ng:ụ GV: Giả sử có PT chữ:

A + B C + D

Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có điều gì?

GV: biết khối lượng chất có tính khối lượng chất thứ

Làm tập HS đọc đề ? viết PT chữ

? áp dụng định luật bảo toàn khối lượng biết điều gì?

? Em thay số vào công thức vừa ghi

A + B C + D mA + mB = mC + mD

Bài tập 3: MMg =

MMgO= 15

a Viết công thức khối lượng

b Tính khối lượng oxi phản ứng Giải:

(43)

m oxi = m magie oxit - m magie

m oxi = 15 - = 6g

1 Nêu định luật bảo tồn khối lượng : Viết cơng thức biễu diễn? 2.BTVN: 1, SGK

Tiết 22: Ngày tháng năm 2007 PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC

I

MỤC TIÊU:

- Học sinh biết phương trình dùng để biểu diễn , gồm CTHH chất tham gia phản ứng với hệ số thích hợp

2.Kỹ năng:

- Viết PTHH

(44)

Tranh vẽ trang 55

1 Phát biểu định luật bảo tồn khối lượng ? giải thích? Chữa tập

B Bài mới:

Hoạt động 1: Phương trình hóa học: ? Em viết PT chữ cho khí hidro

tác dụng oxi tạo thành nước? ? Em thay CTHH?

? Nhận xét số nguyên tử nguyên tố vế? Có với định luật bảo tồn khối lượng không?

? Làm để số nhuyên tử oxi vế nhau?

GV: kết hợp dùng hình vẽ để giải thích? GV: Khi thêm hệ số nước số nguyên tử vế không

? Vậy làm để dảm bảo địng luật bảo toàn khối lượng

? Đã đảm bảo định luật bảo toàn khối lượng chưa?

? Vậy PTHH biểu diễn gì? HS làm việc theo nhóm

- Có bước lập PTHH bước nào?

Đại diện nhóm báo cáo kết Các nhóm khác bổ sung

GV: chốt kiến thức

Khí hidro + khí oxi Nước H2 + O2 H2O

2H2 + O2 2H2O

- Phương trình hóa học biểu diền ngắn gọn phản ứng hóa học

- Gồm bước:

1 Viết sơ đồ phản ứng

2 Cân số nguyên tử ng / tố vế Viết thành PTHH

lưu ý:

(45)

? Hãy lập PTHH sau: Al + O2 Al2O3

NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl

- Hệ số viết cao KHHH

C Kiểm tra - đánh giá:

1 Phương trình hóa học biểu diễn gì?

2 Sơ đồ phản ứng khác với PTHH điểm nào? Lập PTHH sau:

K + O2 K2O

Mg + HCl MgCl2 + H2

Cu(OH)2 t CuO + H2O

4 BTVN: 2, 3, SGK

Tiết 23: Ngày tháng năm 2007 PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (TIẾP)

I Mục tiêu:

- Học sinh biết ý nghĩa PTHH cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất cặp chất phản ứng

(46)

- Rèn luyện kỹ lập PTHH - Tỷ lệ cặp chất phản ứng

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.ý thức bảo vệ kim loại II Chuẩn bị:

Kiến thức PTHH

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân

IV Tiến trình dạy học:

1 Sơ đồ phản ứng khác với PTHH điểm nào? Lập PTHH sau:

P2O5 + H2O H3PO4

Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

HS2: CaO + HCl CaCl2 + H2O

Zn + O2 ZnO

B Bài mới:

Hoạt động 1: Ý nghĩa PTHH: ? Hãy lập PTHH sau

Al + O2 Al2O3

GV: Trong phản ứng

Cứ nguyên tử Al t/d với phân tử oxi tạo phân tử Al2O3

? Vậy PTHH cho biết điều gì? ? Hãy cho biét tỷ lệ cặp chất Làm tập số 2b, 3b

HS viết PTHH, từ PTHH rút tỷ lệ số nguyên tử , phân tử phản ứng hóa học

Bài tập số 5:

? Hãy viết PTHH phản ứng?

? Hãy cho biết tỷ lệ số nguyên tử magie với số phân tử chất khác?

4Al + 3O2 Al2O3

- PTHH cho biết tỷ lệ số nguyên tử , phân tử chất cặp chất phản ứng

Bài tập 5:

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

(47)

Bài tập 6: làm tương tự

Số PT Mg : số PT MgSO4 = 1:

Số PT Mg : số PT H2 = 1:

Bài tập 6:

4P + 5O2 2P2O5

Số PT P: số PT O2: số PT P2O5 = 4: 5:

1 Nêu ý nghĩa PTHH Hãy lập PTHH

H2 + PbO H2O + Pb

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

NaOH + BaCl2 Ba(OH)2 + NaCl

3 BTVN: Bài tập SGK

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức sau:

(48)

- Định luật bảo tồn khối lượng - Phương trình hóa học

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt tượng hóa học - Lập PTHH biết chất tham gia sản phẩm II Chuẩn bị:

Nội dung kiến thứuc chương II IV Tiến trình dạy học:

Ho t động 1: Ki n th c c n nhế ứ ầ - Hãy điền sai vào

Hiện tượng hóa học biến đổi chất thành chất khác

Trong phản ứng hóa học tính chất chất giữ nguyên

Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên

Trong phản ứng hóa học tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm

? PTHH biểu diễn gì?

? PTHH khác sơ đồ p/ư nào? ? Nêu ý nghĩa PTHH?

? Nêu bước lập PTHH GV: Tổ chức trò chơi tiếp sức:

Chia lớp thành nhóm GV chuẩn bị mảnh bìa ghi CTHH hệ số GV: Treo bảng phụ PTHH khuyết HS lên dán vào chỗ khuyết Cụ thể:

?Al + 3O2 2Al2O3

2Cu + ? 2CuO

Mg + ?HCl MgCl2 + H2

CaO + ? HNO3 Ca(NO3)2 + ?

Al + ? HCl 2AlCl3 + ?H2

? + 5O2 2P2O5

O2 + ? 2H2O

P2O5 + 3H2O ?H3PO4

Cu(OH)2 t CuO + H2O

Các miếng bìa là: 4, 2, H2O, 2, O2, 6, 4P,

2H2, 2, H2O,

- Mỗi miếng bìa 1đ, nhóm chấm cơng khai lẫn nhau?

- Hiện tượng vật lý - Hiện tượng hóa học - Phản ứng hóa học - Phương trình hóa học

Ho t động 2: B i t p :à ậ HS đọc dề số 3, tóm tắt đề Bài tập 3:

Cho sơ đồ:

(49)

? Hãy lập sơ đồ phản ứng?

? Theo định luật bảo toàn khối lượng viết công thức khối lượng?

? Theo PT tính khối lượng CaCO3 phản ứng

GV: Trong 280 kg đá vôi chứa 250 kg CaCO3

mCaCO3

% CaCO3 = 100%

m đá vôi

HS đọc tập tóm tắt đề GV: Gọi HS lên bảng làm Câu hỏi gợi ý cho HS lớp ? Hãy lập PTHH

? Rút hệ số PT chất cần làm

GV: Xem xét kết làm việc HS lớp, Xem kết HS làm bảng, sửa sai có

cacbonđioxit m đá vơi = 280 kg m CaO = 140 kg m CO2 = 110 kg

a Viết cơng thức khối lượng

b tính tỷ lệ % khối lượng CaCO3 chứa

trong đá vôi Giải:

CaCO3 t CaO + CO2 mCaCO3 = m CaO + mCO2

mCaCO3 = 140 + 110 mCaCO3 = 250 kg

250

% CaCO3 = 100% = 89,3%

280 Bài tập 4:

C2H4 cháy tạo thành CO2 H2O

a lập PTHH

b Cho biết tỷ lệ số PT C2H4 lượt

với PT O2, PT CO2

Giải:

C2H4 + 3CO2 t 2CO2 + 2H2O

Số PT C2H4 : số PT O2 : số PT CO2 =

1: 3:

C Luyện tập - củng cố:

1 Làm tập 1, 2, chuẩn bị để kiểm tra 45’

(50)

- Đánh giá việc tiếp thu kiến thức học sinh chương II : Phản ứng hóa học

2.Kỹ năng:

- rèn luyện khả làm cẩn thận, khoa học

3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học

II Thiết lập ma trận hai chiều:

Biết TNKQ: 1

Hiểu TNKQ: TNKQ:

Vận dụng TL:1 TL:

Tổng 2

III Đề bài:

Câu 1: Cho biết Al có hóa trị III Hãy chọn cơng thức phù hợp qui tắc hóa trị cơng thức sau:

A AlO B Al2O C Al2O3 D Al3O2

Câu 2: Một chất M có thành phần khối lượng 20% oxi oxit ngun tố có hóa trị II Oxit có cơng thức là:

A CaO B CuO C FeO D MgO

Câu 3:Biết Zn có hóa trị II Nhóm PO4 hóa trị III Cơng thức công thức

của hợp chất

A ZnPO4 B Zn3(PO4)2 C Zn2(PO4)3 D Zn(PO4)3

Câu 4: Hãy điền (Đ) sai (S) vào ô trống:

Phương trình hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học

Trong phản ứng hóa học tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm

Trong phản ứng hóa học tính chất chất giữ nguyên Hiện tượng hóa học biến đổi chất thành chất khác Câu 5: Lập PTHH phản ứng sau:

AgNO3 + Ba(OH)2 AgOH + Ba(NO3)2

Fe2O3 + CO Fe + CO2

P + O2 P2O5

Câu 6: Biết khí metan CH4 cháy xảy phản ứng với oxi sinh khí cacbonic

và nước

a Lập PTHH phản ứng

b Cho biết tỷ lệ số PT metan với số PT oxi PT nước IV áp án:Đ

Câu Đáp án Điểm

(51)

0,5đ Câu 2: 0,5 đ Câu 3: 0,5 đ Câu 4: đ Câu 5: đ Câu 6: đ

Chọn B Chọn B

Điền Đ, Đ, S, Đ ý điền

2AgNO3 + Ba(OH)2 2AgOH + Ba(NO3)2

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

4P + 5O2 2P2O5

a CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

b số PT CH4 : số PT O2 : số PT H2O = 1: 2:

c m CH4 + m O2 = m CO2 + m H2O

m CH4 = 40 - 32 = g

0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ đ đ đ đ đ đ đ

(52)

Tiết 26: Ngày tháng năm 2007 MOL

I Mục tiêu:

- Đối với khái niệm học sinh cần hiểu phát biểu khái niệm Khơng u cầu HS hiểu để giải thích cần hiểu : Mol gì? Khối lượng mol gì? Thể tích mol chất khí gì?

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ, kỹ tính tốn

3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Tranh vẽ: trang 62 SGK

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế

Hoạt động 1: Mol: GV: Một tá bút chì có ?

Một gram giấy có tờ? Một yến gạo có cân?

GV: Thông báo khái niệm mol SGK

GV: Con số 6.1023 gọi số

Avogađro ký hiệu N

? Vậy mol PT H2O chứa PT?

? Vậy mol PT oxi chứa PToxi

Làm tập 1a, 1c

Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên

tử phân tử chất N = 6.1023 gọi số Avôgđro

Hoạt động 2: Khối lượng mol: HS tự tìm hiểu khái niệm mol tromg

SGK

GV: Khối lượng mol nguyên tử hay phân tử có trị số với số nguyên tử hay phân tử khối

? Em hiểu nói M nguyên tử O M nguyên tử oxi khối lượng chúng

Làm tập 2a

Khối lượng mol chất khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất

Ký hiệu : M VD: MH =

(53)

Hoạt động 3: Thể tích mol chất khí: HS tự tìm hiểu khái niệm SGK

GV: Giới thiệu ĐKTC 1mol tất chất khí 22,4 l

HS hoạt động nhóm quan sát H 3.1 cho biết:

- Số phân tử chất - Khối lượng mol chất bao nhiêu?

- Thể tích chất khí ĐKTC

Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung

GV: tổng kết chốt kiến thức

Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất chất khí - Điều kiện tiêu chuẩn ĐKTC ( 00, at)

1 mol chất khí 22,4 l

1 Mol gì?

2 Khối lượng mol gì?

(54)

Tiết 27: Ngày tháng năm 2007 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH

VÀ LƯỢNG CHẤT I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Sau học học sinh biết:

- Công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất

- Biết vận dụng công thức để làm tập chuyển đổi đại lượng

2.Kỹ năng:

- Củng số kỹ tính khối lượng mol đồng thời củng cố khái niệm mol, thể tích mol chất khí cơng thức hóa học

3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, tính cẩn thận , tỷ mỷ làm tốn hóa học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - HS: Học kỹ khái niệm mol III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế

1 Nêu khái niệm mol, khối lượng mol

áp dụng tính khối lượng 0,5 mol H2SO4; 0,1 mol NaOH

2 Nêu khái niệm thể tích mol chất khí

Tính thể tích ĐKTC 0,2 mol H2 ; 0,75 mol CO2

B Bài mới:

Ho t động 1: Chuy n ể đổi gi a lữ ượng ch t v kh i lấ ố ượng ch t:ấ Quan sát phần tập HS vừa làm

? Muốn tính khối lượng khối lượng chất khí biết số mol làm nào? ? Nếu có số mol n, khối lượng m Hãy rút biểu thức tính khối lượng? ? Hãy rút biểu thức tính lượng chất?

HS làm tập vào

GV: GOị HS lên bảng làm tập GV sửa sai bổ sung

m = n.M m n = M Áp dụng:

1 Tính khối lượng của:

a 0,15 mol Fe2O3 b 0,75 mol MgO

2 Tính số mol :

a g CuO b 10 g NaOH Giải:

1 a M Fe2O3 = 56.2 + 16 3= 160g

mFe2O3 = 160 0,15 = 24 g b M MgO = 24 + 16 = 40g

mMgO = 40 0,75 = 30g

2 a MCuO = 64 + 16 = 80 g

(55)

b M NaOH = 23 + + 16 = 40

nNaOH = 10: 40 = 0,25 mol

Hoạt động 2: Chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí nào: HS quan sát phần kiểm tra cũ

? Muốn tính thể tích lượng chất khí (ĐKTC) ta làm nào?

GV: Đặt n số mol V thể tích khí Cơng thức tính V gì? ? Rút cơng thức tính n

GV: Gọi HS lên bảng làm GV: sửa sai có

V = n 22,4 V n = 22,4 Áp dụng :

1 Tính V ĐKTC :

a 1,25 mol SO2 b 0,05 mol N2

2 Tính n ĐKTC

a 5,6 l H2 b 33,6 l CO2

Giải:

1.a V = n 22,4

V SO2 = 1,25 22,4 = 28l

V N2 = 0,05 22,4 = 1,12l

2 V n = 22,4

V 5,6

nH2 = = = 0,25 mol

22,4 22,4 V V

nCO2 = = = 1,5 mol

22,4 22,4

1 Hãy tính m, V ĐKTC, số phân tử a 0,01 mol CO2

b 0,3 mol H2S

(56)

Tiết 28: Ngày tháng năm 2007 LUYỆN TẬP

I Mục tiêu:

1.Kiến thức::

- Học sinh biết vận dụng cơng thức chuyển đổi khối lượng thể tích lượng chất để làm tập

- Tiếp tục củng cố công thức dạng tập hỗn hợp nhiều chất khí tập xác định cơng thức hóa học chất khí biết khối lượng số mol

- Củng cố kiến thức hóa học CTHH đơn chất hợp chất

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết CTHH, PTHH, tính tốn hóa học

3.Thái độ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Phiếu học tập

- HS: Ôn tập kiến thức chương III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân

1 Em viết công thức chuyển đổi lượng chất khối lượng áp dụng tính khối lượng 0,35 mol K2SO4 , 0,15 mol BaCl2

2 Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí áp dụng: Tính thể tích 0,75 mol NO2; 0,4 mol CO2

B Bài mới:

Ho t động 1: Ch a b i t p:ữ ậ GV: Gọi HS lên bảng làm tập

GV: Xem xét sửa sai có

a m 28

nFe = = = 0,5 mol

M 56 m 64

nCu = = = mol

M 64 m 5,4

nAl = = = 0,2 mol

M 27

b VCO2 = n.22,4 = 0,175 22,4 = 3,92 l

VH2 = n.22,4 = 0,125 22,4 = 28 l

VN2 = n.22,4 = 22,4 = 67,2 l

c n h2 = nCO

(57)

0,44

nCO2= = 0,01 mol 44

0,04

nH2= = 0,02 mol

0,56

nN2= = 0,02 mol 28

n h2 = 0,01 + 0,02 + 0,02 = 0,05 mol Vhh khí = 0,05 22,4 = 11,2 l

Hoạt động 3: Luyện tập xác định CTHH biết khối lượng lượng chất:

? muốn xác định CT A cần phải xác định gì?( tên , ký hiệu R MA)

? Hãy viết CT tính khối lượng mol M? Hãy tính?

? R ngun tố gì? ? Viết cơng thức A

Bài tập 1:

Hợp chất A có CTHH R2O Biết 0,25

mol hợp chất A có khối lượng 15,5g Hãy xác định công thức A

Giải: m M= n 15,5

MR2O = = 62g 0,25

62 - 16

MR = = 23 g

R Natri CT R : Na Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có

cơng thức RO2 biết khối

lượng 5,6 l khí B (ĐKTC) 16g Hãy xác định cơng thức B

? Hãy tính nB

? tính MB

? Hãy xác định R

Bài tập 2:

Tóm tắt: B có công thức RO2

V ĐKTC = 5,6 l m = 16g

Tìm cơng thức B Giải:

5,6

nB= = 0,25 mol

22,4

m 16

M= = = 64g n 0,25

MR = 64 - 16 = 32g

(58)

Hoạt động 4: Tính số mol, V m hỗn hợp khí khi biết thành phần hỗn hợp:

GV: Phát phiếu học tập Học sinh thảo luận theo nhóm Điền nội dung đầy đủ vào bảng

Thành phần hỗn hợp khí

Số mol (n) hỗn hợp khí

Thể tích hỗn hợp (ĐKTC) l

Khối lượng hỗn hợp 0,1 mol CO2

0,25 mol SO2

0,75 mol CO2

0,4 mol O2

0,3 mol H2

0,2 mol H2S

0,05 mol O2

0,15 mol SO2

0,25 mol O2

0,75 mol H2

0,4 mol H2

0,6 mol CO2

Các nhóm làm việc

GV: chuẩn kiến thức, đưa thông tin phản hồi phiếu học tập Thành phần

hỗn hợp khí

Số mol (n) hỗn hợp khí

Thể tích hỗn hợp (ĐKTC) l

Khối lượng hỗn hợp 0,1 mol CO2

0,25 mol SO2 0,35 7,84 20,4

0,75 mol CO2

0,4 mol O2 1,15 25,76 45,8

0,3 mol H2

0,2 mol H2S 0,5 11,2 7,4

0,05 mol O2

0,15 mol SO2 0,2 4,48 11,2

0,25 mol O2

0,75 mol H2 22,4 9,5

0,4 mol H2

0,6 mol CO2 22,4 27,2

(59)

2 BTVN: 4, 5, SGK

Tiết 29: Ngày tháng năm 2007 TỶ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

I Mục tiêu:

- HS biết cách xác định tỷ khối chất khí A với chất khí B biết cách xác định tỷ khối chất khí với khơng khí

- Biết vận dụng cơng thức tính tỷ khối để làm tốn hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí

- Củng cố khái niệm mol cách tính khối lượng mol

2.Kỹ năng:

- Viết cơng thức hóa học, kỹ tính tốn hóa học

3.Thái độ:

- Bảng nhóm, bảng phụ

- Hình vẽ cách thu số chất khí

- Hoạt động nhóm, quan sát thực hành thí nghiệm

Ho t động 1: B ng cách n o ằ để có th bi t khí A n ng hay nh h n khí B:ể ế ặ ẹ Đặt vấn đề: Bơm khí hidro vào bóng

bóng bay lên

- Vậy bơm khí oxi, CO2 bóng có bay

lên khơng?

GV: Có khí làm bóng bay lên : nhẹ khí khơng làm cho bóng bay lên được: nặng GV: Nêu khái niệm tỷ khối chất khí

GV: Đưa cơng thức tính tỷ khối

? Hãy giải thích ký hiệu cơng thức

Gọi HS làm

Gợi ý: tính M CO2 M H2, M Cl2

MA

dA/ B =

MB

dA/ B Là tỷ khối khí A so với khí B

MA khối lượng mol A

MB khối lượng mol B

áp dụng: Hãy cho biết khí CO2, khí Cl2

nặng hay nhẹ khí H2 lần

Giải:

MCO2 = 12 + + 16 = 44g

MCl2 = 35,5 = 71g

(60)

M CO2 ? Tính dCO2/ H2=

M H2 M Cl2 ? Tính dCO2/ H2= M H2

dCO2/ H2= 44: = 22

dCO2/ H2= 71 : = 35,5 Kết luận:

Khí CO2 nặng khí H2 22 lần

Khí Cl2 nặng khí H2 35,5 lần

Ho t động 2: B ng cách n o ằ để ế đượ bi t c khí A n ng hay nh h n khơng khí ặ ẹ ? Nhắc lại cơng thức tính tỷ khối

? Nếu B khơng khí

? Nhắc lại thành phần khơng khí? tính Mkk

Gọi HS lên bảng làm tập Gợi ý tính M SO3 , M C3H6

HS lên bảng làm Gợi ý tính MA

Xác định MR xác định R

MA

dA/ B =

MB

MA

dA/ KK =

MKK

MKK = ( 28 0,8) + (16 0,2)= 29

MA

dA/ KK = MA = dA/KK 29

29

Áp dụng 1: Có khí sau SO3, C3H6 Hãy

cho biết khí nặng hay nhẹ kk nặng hay nhẹ lần?

Giải:

MSO3 = 32 + 16 = 80g

MC3H6 = 12.3 + = 42g

dSO3 / KK = 80: 29 = 2,759

dC3H6 / KK = 42: 29 = 1,448 Kết luận:

Khí SO3 nặng khơng khí 2,759 lần

Khí C3H6 nặng khơng khí 1.448

lần

Áp dụng 2: Khí A có cơng thức dạng chung RO2 biết dA / kk = 1,5862

Hãy xác định cơng thức khí A Giải: MA = 29 dA / kk

MA = 29 1,5862 = 46g

MR = 46 – 32 = 14

Vậy R N

Công thức A: NO2

1 Hợp chất A có tỷ khối so với H2 17 Hãy cho biết 5,6 l khí A (ĐKTC) có khối

lượng bao nhiêu?

(61)

Tiết 30: Ngày tháng năm 2007 TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC I Mục tiêu:

- Từ CTHH học sinh biết cách xác định % theo khối lượng nguyên tố

- Từ % tính theo khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất.HS biết cách xác định CTHH hợp chất HS biết cách xác định khối lượng nguyên tố mộy lượng hợp chất ngược lại

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ tính tốn tập hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí Củng cố kỹ tính khối lượng mol

3.Thái độ:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

1 Viết công thức tính tỷ khối chất khí A với khí B, khí A so với khơng khí áp dụng : Tính tỷ khối chất khí CH4 so với H2

2 Tính khối lượng mol khí A khí B Biết tỷ khối khí A khí B so với H2

lần lượt 13, 15

B Bài mới:

Ho t động 1: Xác định th nh ph n % nguyên t h p ch t:à ầ ố ợ ấ HS đọc kỹ đề

GV: Đưa bước làm bài: - Tính M KNO3

- Xác định số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất

- Từ số mol nguyên tử , xác định khối lượng nguyên tố tính %

- HS làm theo bước hướng dẫn GV: Gọi HS lên bảng làm tập đồng thời hướng dẫn quan sát HS làm lớp

Ví dụ 1: Xác định % theo khối lượng nguyên tố hợp chất KNO3

Giải: M KNO3 = 39 + 14 + 16 = 101g

- Trong mol KNO3 có

- 1mol nguyên tử K mK = 39

- 1mol nguyên tử N mN = 14

- 3mol nguyên tử O mO = 16 = 48

39 100%

% K = = 38,6% 101

14 100%

% N = = 13,8% 101

48 100%

(62)

GV: Đưa đề tập số Gọi HS làm phần

101

Ví dụ 2: Tính % theo khối lượng nguyên tố Al2O3

Giải: MAl2O3 = 27 + 16 = 102

Trong 1mol Al2O3 có 2mol Al mol O

27.2 100%

% Al = = 53% 102

16 100%

% O = = 47% 102

Ho t động 2: Xác định CTHH c a h p ch t bi t th nh ph n nguyên t :ủ ợ ấ ế ầ ố GV: Đưa đề

HS thảo luận nhóm đưa cách giải tập

GV: tống kết đưa bước giải toán

GV: Gọi HS lên bảng làm tập đồng thời hướng dẫn quan sát HS làm lớp

GV: Đưa đề tập số

Ví dụ 1:

Một hợp chất có thành phần nguyên tố 40% Cu, 20% S , 40% O Hãy xác định CTHH hợp chất biết Mh/c = 160

* Các bước giải :

- Tìm khối lượng nguyên tố 1mol chất

- Tìm số mol nguyên tử nguyên tố 1mol hợp chất

- Suy số x, y, z

Giải: Gọi CT hợp chất CuxSyOz

40 160

mCu = = 64g

100 20 160

mS = = 32g

100 40 160

mO = = 64g

100 64

nCu = = mol

64 32

nS = = 1mol

32 64

nO = = mol

16

Vậy công thức hợp chất : CuSO4

(63)

Gọi HS làm phần nguyên tố là: 28,57% Mg, 14,2% C, lại O MA = 84 Xác định CT A

Giải:

Gọi CT hợp chất A MgxCyOz

28,57 84

mMg = = 24g

100 14,29 84

mC = = 12g

100

%O = 100 - 28,57 - 14,29 = 57,23% 57,23 84

mMg = = 48g

100 24

nMg = = mol

24 12

nC = = 1mol

12 48

nO = = mol

16

Vậy công thức hợp chất là: MgCO3

1 Hợp chất A có thành phần nguyên tố 80%C, 20%H, Biết tỷ khối khí A so với H 15 Xác định CTHH A

Hướng dẫn: Từ d tính MA

(64)

Tiết 31: Ngày tháng năm 2007 TÍNH THEO CƠNG THỨC HÓA HỌC I Mục tiêu:

- Học sinh củng cố kiến thức liên quan đến công thức chuyển đổi khối lượng lượng chất thể tích

2.Kỹ năng:

- Luyện tập thành thạo tốn tính tốn theo CTHH

3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành học tập hóa học

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

1 Tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố hợp chất FeS2

2 Hợp chất A có khối lượng mol 94 có thành phần nguyên tố 82,98% K, lại oxi Hãy xác định CTHH hợp chất

B Bài mới:

Hoạt động 1: Luyện tập tốn có liên quan đến tỷ khối : GV: Đưa tập số

HS đọc đề GV: Gợi ý - Tính MA

- Tính nN, nH

HS lên bảng làm GV: Sửa sai có

Bài tập 1: Một hợp chất khí A có % theo khối lượng 82,35% N, 17,65% H Em cho biết:

a CTHH hợp chất biết tỷ khối A so với H 8,5

b Tính số nguyên tử nguyên tố 11,2 l khí A (ĐKTC)

Giải:

a MA = d A/ H2 MH2 = 8,5 = 17

82,35 17 mN = = 14g

(65)

100 14

nN = = mol

14

nH = = mol

Vậy CTHH A NH3

b nNH3 = V:22,4 = 1,12 : 22,4 = 0,05mol

- Số mol nhuyên tử N 0,05 mol NH3 là: 0,05

mol Số mol nguyên tử H 0,05 mol NH3 0,15

mol

- Số hạt nguyên tử N = 0,05 1023 = 0,3 1023

- Số hạt nguyên tử N = 0,15 6.1023 = 0,9 1023

Hoạt động 2: Luyện tập tập tímh khối lượng nguyên tố hợp chất :

GV: Đưa tập

GV: Đưa bước giải tập - Tính M Al2O3

- Xác định % nguyên tố hợp chất

- tính m nguyên tố 30,6g

Gọi HS lên bảng làm tập GV: Có thể nêu cách làm khác

? Bài tập có khác tập trước điểm nào?

Bài tập 2:

Tính khối lượng nguyên tố có 30,6g Al2O3

Giải:

MAl2O3 = 102

54 100

% Al = = 52,94% 102

48 100

% O = = 47,06% 102

52,94 30,6

mAl = = 16,2g

100 47,06 30,6

mO = = 14,4g

100

Bài tập 3: Tính khối lượng hợp chất Na2SO4 có

chứa 2,3 g Na

Giải: M Na2SO4 = 23 + 16 + 32 = 142g

Trong 142 g Na2SO4 có chứa 46g Na

Vậy xg 2,3g Na 2,3 142

(66)

46

1 Ôn lại phần lập PTHH

2 BTVN: 21.3 ; 21.5 sách tập

Tiết 32: Ngày tháng năm 2007 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC I Mục tiêu:

- Từ PTHH liệu cho Học sinh biết cách xác định ( thể tích lượng chất) chất tham gia sản phẩm

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ lập PTHH kỹ sử dụng công thức chuyển đổi khối lượng , thể tích khí lượng chất

3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành học tập hóa học

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm - HS: ôn lại bước lập PTHH

Hoạt động 1: Tìm khối lượng chất tham gia tạo thành : GV: Nêu mục tiêu

Đưa đề VD1

GV: Đưa bước thực toán - Chuyển đổi số liệu

- Lập PTHH

- Từ liệu, tính số mol chất cần tìm - Tính khối lượng

HS chép bước làm vào HS lớp chép

HS làm bước HS2 làm bước HS3 làm bước

Ví dụ1: Đốt cháy hoàn toàn 13bg bột kẽm oxi, người ta thu ZnO a Lập PTHH

b Tính khối lượng ZnO tạo thành Giải: nZn = 13: 65 = 0,2 mol

- PTHH

2Zn + O2 2ZnO

mol mol mol 0,2 mol x mol x = 0,2 mol

(67)

GV: Đưa ví dụ Gọi HS lên bảng làm

GV chấm làm số HS GV sửa sai có

GV: Đưa ví dụ Gọi HS lên bảng làm

GV chấm làm số HS GV sửa sai có

Ví dụ 2: Tìm khối lượng CaCO3 cần đủ

để điều chế 42g CaO Biết PT điều chế CaO : CaCO3 t CaO +

CO2

Giải: nCaO = 42: 56 = 0,75 mol

PTHH: CaCO3 t CaO + CO2

Theo PT nCaCO3 = n CaO

Theo n CaO = 0,75 mol

nCaCO3 = 0,75 mol

mCaCO3 = 0,75 100 = 7,5 g

Ví dụ 3: Để đơt cháy hồn tồn ag bột nhơm cần dùng hết 19,2g oxi, phản ứng kết thúc thu bg bột nhôm oxit

a Lập PTHH

b Tìm giá trị a, b Giải: nO2 = 19,2 : 32 = 0,6 mol

PTHH

4Al + 3O2 t 2Al2O3

Theo PT nAl = 4/3 nO2

Vậy nAl = 4/3 0,6 mol = 0,8 mol

Theo PT nAl2O3 = 2/3 nO2 Vậy nAl2O3 = 2/3 0,6 = 0,4 mol

mAl = 0,8 27 = 21,6g m Al2O3 = 0,4 102 = 40,8 g

Cách 2: Tính theo định luật bảo toàn khối lượng

1 Nhắc lại bước chung tính theo PTHH Bài tập mở:

Đốt cháy hồn tồn 4,8g kim loại R có hóa trị II oxi dư người ta thu 8g oxit có cơng thức RO

a Viết PTHH

(68)

Tiết 33: Ngày tháng năm 2007 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC ( TIẾP) I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết

- Cách tính thể tích ĐKTC khối lượng , lượng chất chất phản ứng

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập PTHH kỹ tính tốn theo PTHH

3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

1 Hãy nêu bước làm toán theo PTHH Làm tập 1b SGK

B Bài mới:

Ho t động 1: Tính th tích ch t khí tham gia v t o th nh :ể ấ ? Nhắc lại công thức chuyển đổi

lượng chất thể tích?

? Muốn tính thể tích cuae chất khí ĐKTC áp dụng cơng thức nào?

GV: yêu cầu HS tóm tắt đề HS giải bước - HS 1: chuyển đổi số liệu

Bài tập 1:

Tính thể tích khí O2(ĐKTC) cần đung để

đơt cháy hết 3,1g P Biết sơ đồ phản ứng: P + O2 P2O5

Tính khối lượng hợp chất tạo thành sau phản ứng

Tóm tắt đề: mP = 3,1g

Tính VO2(ĐKTC) = ? m P2O5 = ?

Giải: nP = 3,1 : 31 = 0,1 mol

(69)

- HS 2: Viết PTHH

- HS 3: rút tỷ lệ theo PT tính số mol O2

và P2O5

- Hãy tính V O2 ĐKTC

mP2O5

4P + 3O2 t 2P2O5

mol mol mol 0,1 x y x = 0,125 mol

y = 0,05 mol

VO2(ĐKTC) = 0,125 22,4 = 2,8l

m P2O5 = 0,05 142 = 7,1 g

1 Bài tập: Cho sơ đồ phản ứng CH4 + O2 CO2 + H2O

Đốt cháy hồn tồn 1,12l CH4 Tính thể

tích khí O2 cần dùng tính thể tích khí

CO2 tạo thành(ĐKTC)

Gọi HS tóm tắt đề Hs lên bảng làm tập GV: Sửa lại có

? Muốn xác định kim loại R cần phải xác định gì? áp dụng cơng thức nào?

? dựa vào đâu để tính nR

GV: Gọi HS lên bảng làm HS làm GV sửa sai có

Bài tập 1:

Tóm tắt đề: V CH4 = 1,12 l

Tính VO2= ? V CO2 = ?

Giải: n CH4 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol

PTHH

CH4 + 2O2 CO2 + H2O

mol mol mol 0,05 x y x = 0,05 = 0,1 mol y = 0,05 = 0,05 mol VO2 = 0,1 22,4 = 2,24 l

VCO2 = 0,05 22,4 = 1,12l

Bài tập 2: Biết 2,3 g kim loại R (I) tác dụng vừa đủ với 1,12l khí clo ĐKTC theo sơ đồ phản ứng

R + Cl RCl a Xác định tên kim loại

b Tính khối lượng hợp chất tạo thành Giải:

nCl2 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol

PTHH: 2R + Cl RCl mol 1mol mol x 0,05 y x = 0,05 = 0,1 mol

y = 0,05 = 0,1 mol MR = 2,3 : 0,1 = 23g

Vậy kim loại natri: Na b 2Na + Cl2 NaCl

Theo PT nNaCl = 2nCl2

nNaCl = 0,05 = 0,1mol

m NaCl = 0,1 58,5 = 5,58g

(70)

I Mục tiêu:

- Biết cách chuyển đổi qua lại đại lượng n , m , V

- Biết ý nghĩa tỷ khối chất khí Biết cách xác định tỷ khối chất khí dựa vào tỷ khối để xác định khối lượng mol chất khí

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ giải tốn hóa học theo cơng thức PTHH

3 Thái độ:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

Ho t động 1: Các ki n th c c n nh :ế ứ ầ GV: Phát phiếu học tập 1:

Hãy điền đại lượng ghi công thức chuyển đổi tương ứng

HS làm việc theo nhóm

1 Công thức chuyển đổi n, m, V: m

n = V = 22,4 n M V m = n M n =

22,4 Số

(71)

Đại diện nhóm báo cáo kết GV: chốt kiến thức

? Hãy ghi lại công thức tính tỷ khối chất A với chất khí B Của chất khí A so với khơng khí

2 Công thức tỷ khối:

MA MA

d A/ B = dA/ kk =

MB 29

Ho t động 2: B i t p:à ậ GV: Đưa đề

Gọi Hs lên bảng làm HS 1: làm câu

HS 2: làm câu

HS 3: làm câu HS đọc đề, tóm tắt đề HS lên bảng làm tập GV sửa sai có

HS đọc đề, tóm tắt đề HS lên bảng làm tập GV sửa sai có

Bài tập 1: Hãy chọn câu trả lời câu sau:

1 Chất khí A có dA/H = 13 A là:

A CO2 B CO

C C2H2 D NH3

2 Chất khí nhẹ khơng khí là: A N2 B C3H6

C O2 D NO2

3.Số nguyên tử O2 có 3,2g oxi là:

a 1023 b 10230

c 6.1023 d 1,2 1023

Bài tập 2: (Số - SGK)

Tóm tắt: Cho hợp chất K2CO3

a Tính MK2CO3

b Tính % nguyên tố hợp chất Giải:

MK2CO3 = 39 + 12 + 16 = 138g

%K = 138 78

100% = %C = 138

12

100% = %O = 138

48

100% =

Bài tập 3: Cho sơ đồ phản ứng: CH4 + O2 CO2 + H2O

a V CH4= 2l Tính V O2 = ?

b nCH4 = 0,15 mol tính VCO2 = ?

c CH4 nặng hay nhẹ khơng khí

Giải:

CH4 + 2O2 CO2 + H2O

1 mol mol 2l xl x = 4l

b Theo PT: nCH4 = nCO2 = 0,15 mol

VCO2 = 0,15 22,4 = 3,36l

c MCH4 = 16g d CH4/ kk = 29

16

(72)

Bài tập 4: Cho sơ đồ :

CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 +

H2O

a mCaCO3 = 10g tính mCaCl2 = ?

b m CaCO3 = g tính V CO2 =? ( ĐK

phòng) Giải: PTHH

CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 +

H2O

nCaCO3 = n CaCl2= 100

10

= 0,1 mol

mCaCl2= 0,1 111 = 11,1 g

b nCaCO3 = 100

5

= 0,05 mol Theo PT nCaCO3 = nCO2 = 0,05 mol

V = 0,05 24 = 12l

1 Chuẩn bị ôn tập học kỳ BTVN: 1, 2,

Tiết 35: Ngày tháng năm 2007 ÔN TẬP HỌC KỲ I

I Mục tiêu:

- Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức , khái niệm học kỳ I

- Biết cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên ngun tử - Ơn lại cơng thức quan trọng giúp cho HS làm tốn hóa học - Ôn lại cách lập CTHH dựa vào

+ Hóa trị

+ Thành phần phần trăm + Tỷ khối chất khí

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ năng: + Lập CTHH chất

+ Tính hóa trị số ngun tố hợp chất biết hóa trị nguyên tố + Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi n ,m , V

+ Sử dụng công thức tính tỷ khối

+ Biết làm tốn tính theo cơng thức PTHH

3 Thái độ:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút ô chữ

(73)

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: GV: ơn tập khái niệm thơng qua trị chơi ô chữ

GV: Phổ biến luật chơi: Ô chữ gồm hàng ngang Mỗi hàng ngamg có chữ từ chìa khóa

- Đốn chữ hàng ngang 10 điểm - Đốn chữ hàng dọc 20 điểm

GV: Phát phiếu học tập cho nhóm:

- Ô hàng ngang số 1: có chữ cái: Đại lượng dùng để so sánh độ nặng hay nhẹ chất khí với chất khí Từ chìa khóa : H

- Ơ hàng ngang số 2: có 67 chữ cái: từ loại đơn chất có tính dẫn điện, dẫn nhiệt có tính dẻo ánh kim Từ chìa khóa : O

- Ơ hàng ngang số 3: có chữ cái: lượng chất có chứa N ( 1023) hạt nguyên

tử phân tử Từ chìa khóa : O

- Ơ hàng ngang số 4: có chữ cái: Từ loại đơn chất “ Hạt vi mô gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất Từ chìa khóa : H

- Ơ hàng ngang số 5: có chữ cái: Là cụm từ “ Con số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử với nguyên tử nhóm ngun tử ngun tố khác” Từ chìa khóa : A

- Ơ hàng ngang số 6: có chữ cái: Đó cụm từ “ Những chất tạo nên từ nhuyên tố hóa học Từ chìa khóa : C

- Ơ chữ chìa khóa: Mơn học có liên quan đến kiến thức vừa học - Từ chìa khóa: HĨA HỌC

Ho t động 2: Rèn luy n m y s k n ng c b n:ệ ộ ố ỹ ă ả GV: Yêu cầu HS đọc đề nháp

Hs lên bảng làm GV sửa sai có

GV: Đưa đề

HS làm Nếu sai sót GV sửa chữa rút king nghiệm

GV: Đưa đề

HS làm Nếu sai sót GV sửa chữa rút

Bài tập 1: Lập công thức hợp chất gồm:

a Kali ( I ) nhóm SO4 (II)

b Sắt III nhóm OH ( I) Giải: a K2SO4

b Fe(OH)3

Bài tập 2: Tính hóa trị N, K , Fe : Fe Cl2, Fe2O3, NH3, SO2

Bài tập 3: Hoàn thành PTHH sau: Al + Cl2 t AlCl3

Fe2O3 + H2 t Fe + H2O

T Y K H Ô I

K I M L O A I

M O L P H Â N T Ư

(74)

king nghiệm P + O2 t P2O5

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O

Ho t động 3: Lu ên t p b i tốn tính theo CTHH v PTHH:ỵ ậ à GV: Đưa đề

? Nhắc lại bước giải tốn theo PTHH?

? Tóm tắt đề?

HS lên bảng làm tập GV sửa sai có

Bài tập 4: Cho đồ phản ứng Fe + HCl FeCl2 + H2

a Tính khối lượng sắt HCl tham gia phản ứng biết V H2 thoát 3,36l

(ĐKTC)

b Tính khối lượng FeCl2 tạo thành sau

phản ứng

Giải: nH2= 22,4

36 ,

= 0,15 mol PTHH:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

1mol mol mol mol x y z 0,15 x = 0,15 mol

y = 0,3 mol z = 0,15 mol

mFe = 0,15 56 = 8,4 g

mHCl = 0,3 36,5 = 10,95 g

mFeCl2= 0,15 127 = 19,05 g

C Dặn dò: Học kỹ chuẩn bị thi học kỳ

TIẾT 36: Ngày tháng năm 2007

KIỂM TRA HỌC KỲ

I Mục tiêu:

- Đánh giá mức độ tiếp thu học sinh học kỳ I II Thiết lập ma trận hai chiều:

Biết

Hiểu TNKQ:1 TNKQ:1

Vận dụng TNKQ: TL:

Tổng

III Đề bài:

Khoanh tròn vào chữ đầu câu trả lời

Câu 1: Chất khí A có d A / H2 = 14 A là:

A CO2 B CO C C2H4 D NH3

Câu 2: Số nguyên tử 0,5 mol O2 là:

(75)

Câu 3: 0,25 mol H2 ĐKTC chiếm thể tích là:

A 2,24l B 11,2l C 22,4l D 5,6l

Câu 4: Hãy nối cột A với cột B cho phù hợp nhất:

A Loại hợp chất Nối B Hợp chất cụ thể

1 Đơn chất a HCl, NaCl, CaCO3, HNO3

b O2, NH3, H2, Cl2

c CO, BaSO4, MgCO3, Na2SO4

2 Hợp chất d Zn Cu, Ca, Hg

e Ag, Ba, Fe, Pb

Câu 5: Tính khối lượng nguyên tố có Al2O3

Câu 6: Cho 13g kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng Zn + HCl ZnCl2 + H2

a Lập PTHH

b Tính khối lượng HCl tham gia phản ứng

c Tính thể tích khí H2 (ĐKTC) sinh sau phản ứng

IV Đáp án biểu điểm:

Câu 1: 0,5 đ Câu 2: 0,5 đ Câu 3: 0,5 đ Câu 4: đ Câu 5: 2,5 đ

Câu 6: đ

Chọn C Chọn A Chọn D Nối với d, e Nối với a, c MAl2O3 = 102g

% Al = 102 27

100% = 52,9% % = 102

3 16

100% = 47,1%

nZn = 13: 65 = 0,2 mol

PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Theo PT: nHCl = nZn = 0,2 = 0,4 mol

(76)

nH2 = nZn = 0,2 mol

Vậy mHCl = 0,4 36,5 = 14,6g

VH2 (đktc) = 0,2 22,4 = 4,48l

0,5 đ 0,75đ 0,75 đ

HỌC KỲ II

Tiết 37: Ngày tháng năm 2007 TÍNH CHẤT CỦA OXI

I Mục tiêu:

- Học sinh biết được: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý oxi - Biết số tính chất hóa học oxi

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát lập PTHH oxi với đơn chất số hợp chất - Rèn luyện kỹ quan sát rút nhận xét, kết luận

3 Thái độ:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút - Dụng cụ : Đèn cơnf , mơi sắt

- Hóa chất: lọ chứa oxi, S, P, Fe, than

(77)

B Bài mới:

Ho t động 1: Tính ch t c a oxi:ấ ủ GV: Giới thiệu oxi nguyên tố hóa học

phổ biến ( 49,4% khối lượng vỏ trái đất)

? Trong tự nhiên oxi có đâu?

? Hãy cho biết ký hiệu, CTHH, NTK, PTK oxi?

HS quan sát lọ đựng oxi

? Hãy nêu tính chất vật lý oxi? ? Vậy oxi nặng hay nhẹ khơng khí? ? 200C 1lit nước hịa tan 31l khí

oxi NH3 tan 700l Vậy oxi tan

nhiều hay nước?

GV: Oxi hóa lỏng - 1830, oxi lỏng màu

xanh nhạt

? Em nêu kết luận tính chất vật lý oxi?

- Trong tự nhiên: tồn tai dạng đơn chất hợp chất

- KHHH: O - CTHH: O2 - NTK: 16 - PTK: 32

- Là chất khí khơng màu khơng mùi dO2/ kk = 32/ 29

- Tan nước

- Hóa lỏng - 183 0C, oxi lỏng có màu

xanh nhạt

Ho t động 2: Tính ch t hóa h c:ấ ọ Gv: Làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh

oxi

HS: Quan sát nêu nhận xét tượng GV: Giới thiệu chất khí thu lưu huỳnh dioxit: SO2

? Hãy viết PTHH?

GV: Làm thí nghiệm đốt P cháy khơng khí oxi

HS: Quan sát tượng nêu nhận xét GV: Giới thiệu khí thu diphơtphpentaoxit P2O5

?Hãy viết PTHH?

? Nhắc lại tính chất hóa học oxi?

1 Tác dụng với phi kim: a Tác dụng với lưu huỳnh

- lưu huỳnh cháy oxi mãnh liệt khơng khí với lửa màu xanh sinh chất khí khơng mùi

S (r) + O2 (k) SO2 (k)

b Tác dụng với photpho:

- Phot cháy mạnh oxi với lửa sáng chói tạo khói dày đặc bám vào thành bình dạng bột

4P (r) + 5O2 (k) 2P2O5 (r)

C Củng cố - Dặn dò:

1 GV: Phát phiếu học tập:

a Tính thể tích khí oxi tối thiểu (ĐKTC) cần dùng để đơt cháy hết 1,6g bột lưu huỳnh

b Tính khối lượng SO2 tạo thành sau phản ứng

Hướng dẫn giải:

nS = 1,6 : 32 = 0,05 mol

PTHH: S (r) + O2 (k) SO2 (k) nO2 = n S = n SO2 = 0,05 mol

VO2 (đktc) = 0,05 22,4 = 1,12l

(78)

2 Đốt cháy 6,2g P bình kín có chứa 6,72 l khí oxi ĐKTC a Viết PTHH

b Sau phản ứng P hay oxi dư

c Tính khối lượng hợp chất tạo thành Giải:

a PTHH: 4P (r) + 5O2 (k) 2P2O5 (r)

b nP = 6,2 : 31 = 0,2 mol nO2 = 6,72: 22,4 = 0,3 mol

theo PT oxi dư P phản ứng hết

nO2 sau phản ứng = ,

= 0,25 mol

nO2 dư = 0,3 - 0,25 = 0,05 mol

c Theo PT nP2O5 = 1/2 n P = 0,2 : = 0,1 mol

mP2O5 = 0,1 142 = 14,2g BTVN: 1, 2, 4,

Tiết 38: Ngày tháng năm 2007 TÍNH CHẤT CỦA OXI

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh biết số tính chất hóa học oxi

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát lập PTHH oxi với đơn chất số hợp chất - Rèn luyện kỹ quan sát rút nhận xét, kết luận

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ mơi trường II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút - Dụng cụ: Đèn cồn, môi sắt - Hóa chất: lọ chứa oxi, dây sắt

1 Nêu tính chất vật lý hóa học biết oxi Viết PTHH xảy ra? Gọi HS chữa tập SGK

B Bài mới:

(79)

GV: Tiết trước biết oxi tác dụng với số phi kim Tiết xét tiếp tính chất hóa học oxi tác dụng với kim loại hợp chất

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn

- Cho đoạn dây sắt vào bình dựng oxi.? ? Có dấu hiệu phản ứng không? GV: Quấn vào đầu đoạn dây thép mẩu than gỗ đốt cho than cháy dây sắt nóng đỏ đưa nhanh vào bình đựng oxi ? Quan sát nêu nhận xét tượng? Các hạt nâu đỏ oxit sắt từ Fe3O4

? Hãy viết PTHH?

GV: Khí metan có nhiều bùn ao Phản ứng metan tronh không khí tạo thành khí cacbonic nước đồng thời tỏa nhiều nhiệt

? Hãy viết PTHH?

- Sắt cháy sáng chói , khơng có lửa , khơng có khói tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu

Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r)

CH4 (k) + 2O2(k) CO2(k) + 2H2O(l)

C Củng cố- luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung Bài tập luyện tập:

1 a Tính V khí oxi đktc cần thiết để đốt cháy hết 3,2 g khí metan b Tính khối lượng khí CO2 tạo thành

Hướng dẫn giải:

nCH4 = 3,2 : 16 = 0,2 mol

PTHH : CH4 (k) + 2O2(k) CO2(k) + 2H2O(l)

Theo PT nO2 = 2nCH4 = 0,2 mol = 0,4 mol

VO2 = 0,4 22,4 = 8,96l

nCO2 = nCH4 = 0,2 mol

m CO2 = 0,2 44 = 8,8g

2 Viết PTHH cho bột đồng , cácbon , nhôm tác dụng với oxi 2Cu + O2 t 2CuO

C + O2 t CO2

4Al + 3O2 t Al2O3

(80)

Tiết 39: Ngày tháng năm 2007 SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP

ỨNG DỤNG CỦA OXI I Mục tiêu:

- Học sinh hiểu khái niệm oxi hóa, phản ứng hóa hợp, phản ứng tỏa nhiệt - Các ứng dụng oxi

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát lập PTHH oxi với đơn chất số hợp chất

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ mơi trường II Chuẩn bị:

- Tranh vẽ ứng dụng oxi - Bảng phụ , phiếu học tập

1 Nêu tính chất hóa học oxi? Viết PTHH minh họa? Làm tập số

(81)

Ho t động 1: S oxi hóa: ự GV: yêu cầu học sinh nhận xét ví

dụ mà HS làm phần KTBC ( GV lưu góc bảng)

? Cho biết phản ứng có đặc điểm chung?

GV: phản ứng oxi hóa chất

? Vậy oxi hóa chất gì? ? lấy ví dụ oxi hóa xảy hàng ngày?

- Định nghĩa: Sự tác dụng oxi với chất oxi hóa

Ho t động 2: Ph n ng hóa h p:ả ứ ợ GV: treo bảng phụ ghi PTHH

1 CaO + H2O Ca(OH)2

2 2Na + S Na2S

3 2Fe + 3Cl3 2FeCl3

4 C + O2 CO2

? Hãy nhận xét số chất tham gia phản ứng số sản phẩm phản ứng hóa học trên?

GV: phản ứng gọi phản ứng hóa hợp phản ứng hóa hợp gì? GV: Gọi Hs đọc lại định nghĩa

GV: Giới thiệu phản ứng tỏa nhiệt GV: Phát phiếu học tập:

Hoàn thành PTHH sau: a Mg + ? t MgS

b ? + O2 t Al2O3

c 2H2O ĐF H2 + O2

d CaCO3 t CaO + CO2

e ? + Cl2 t CuCl2

f Fe2O3 + H2 Fe + H2O

Trong phản ứng phản ứng thuộc loại hóa hợp? Giải thích?

HS thảo luận theo nhóm

GV: Đưa kết nhóm chấm chéo cho

Định nghĩa: Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

Ho t động 3: ng d ng c a oxi:ứ ụ ủ

- HS quan sát tranh vẽ ứng dụng

oxi

? Em nêu ứng dụng oxi mà em biết sống?

1 hô hấp:

Oxi cần cho hô hấp người động thực vật( Phi công, thợ lặn…) Sự đốt nhiên liệu:

(82)

đá…)

C Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung - Sự oxi hóa gì?

- Định nghĩa phản ứng hóa hợp -ứng dụng oxi

2 Bài tập: Lập PTHH biểu diễn phản ứng hóa hợp của: a Lưu huỳnh với nhom

b Oxi với magie c Clo với kẽm BTVN: 1, 2, 4,

Tiết 40: Ngày tháng năm 2007 OXIT

I Mục tiêu:

- Học sinh biết khái niệm oxit, phân loại oxit cách gọi tên oxit

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ lập CTHH oxit

- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập PTHH có sản phẩm oxit

3 Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, phiếu học tập

- BBộ bìa có ghi CTHH để học sinh phân loại oxit

1 Nêu định nghĩa phản ứng hóa hợp lấy ví dụ minh họa? Nêu định nghĩa oxi hóa Cho ví dụ minh họa? Làm tập số SGK

(83)

Ho t động 1: oxit: GV: nêu mục tiêu tiết học

Đưa số oxit

? Em nêu nhận xét thành phần oxit?

? Hãy nêu định nghĩa oxit? GV: Phát phiếu học tập

HS hoạt động theo nhóm

Trong hợp chất sau hợp chất thuộc loại oxit

K2O, CuSO4, Mg(OH)2, H2S, SO3, Fe2O3,

CO2, NaCl, CaO

Các nhóm báo cáo kết Các nhóm khác bổ sung có GV: Chốt kiến thức

- Định nghĩa: Oxit hợp chất hai nguyên tố có nguyên tố oxi

Ví dụ: CaO, Fe2O3, SO3…

Ho t động 2: Công th c:ứ GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại

- Qui tắc hóa trị áp dụng với hợp chất nguyên tố

- Nhắc lại thành phần oxit? ? Em viết công thức chung oxit?

Công thức chung: MxOy

Trong đó: M : NTHH x, y số

Ho t động 3:Phân lo i:ạ GV: Thơng báo có loại oxit

? Em cho biết ký hiệu số phi kim thường gặp?

? Em lấy ví dụ oxit axit ? GV: Giới thiệu bảng phụ oxit axit axit tương ứng

? Hãy kể tên kim loại thường gặp? ? Em lấy ví dụ oxit bazơ? GV: Giới thiệu bazơ tương ứng với oxit bazơ

a Oxit axit: Thường oxit phi kim tương ứng với mộy axit

b Oxit bazơ: oxit kim loại tương ứng với bazơ

Ho t động 4: Cách g i tên:ọ GV: Đưa cách gọi tên oxit

? Hãy gọi tên oxit sau: K2O, ,CaO, MgO, PbO, Na2O

? Vậy với FeO Fe2O3 gọi

nào?

GV: Đưa qui tắc gọi tên oxit kim loại có nhiều hóa trị

GV: Giới thiệu tiền tố

? Hãy đọc tên oxit: SO3, SO2, CO,

Tên oxit = ten nguyên tố + oxit + Oxit bazơ ( Kim loại nhiều hóa trị)

Tên oxit = tên kim loại ( kèm hóa trị) + oxit + Oxit axit: ( Nhiều hóa trị)

(84)

CO2, N2O5, P2O5

Bài tập: Trong oxit sau oxit oxit axit, oxit bazơ?

Na2O, CuO, Ag2O, CO2, N2O5, SiO2

Gọi tên oxit HS làm tập vào

C Củng cố:

1 Tổ chức trị chơi có bìa ghi CTHH: CO2, BaO, Fe2O3, SO2, SO3, CuSO4,

NaCl, H2SO4, P2O5, CuO, FeO ( màu)

Bảng phụ ghi tên oxit

Các nhóm dán miếng bìa vào bảng phụ GV: Kiểm tra đánh giá làm nhóm

2 Dặn dị: làm tập 1, 2, 3, 4,

Tiết 41: Ngày tháng năm 2007 ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I Mục tiêu:

- Học sinh nắm phương pháp điều chế thu khí oxi PTN CN - HS biết khái niệm phản ứng phân hủy dẫn ví dụ minh họa

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ lập PTHH

3 Thái độ:

- Bảng phụ, bảng nhóm

- Dụng cụ : Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, chậu thủy tinh, đèn cồn Diêm lọ

thủy tinh Bông

- Hóa chất: KMnO4

(85)

1 Nêu định nghĩa oxit, phân loại oxit, lấy ví dụ minh họa? Làm tập số

B Bài mới:

Ho t động 1: i u ch oxi phịng thí nghi m:Đ ế ế ệ GV: Nêu mục tiêu học

GV: Giới thiệu cách điều chế oxi PTN

GV: Làm thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO4

HS: Lên thu khí oxi cách đẩy khơng khí đẩy nước

? Khi thu khí oxi cách đẩy khơng khí phải làm nào? Tại sao?

GV: Cho biết sản phẩm ? Hãy viết PTHH?

- Nguyên liệu: KMnO4, KClO3

- Thu khí oxi:

+ Đẩy khơng khí + Đẩy nước

2KClO3 t 2KCl + 3O2

2KMnO4 t K2MnO + MnO2 + O2

Ho t động 2: S n xu t công nghi p :ả ấ ệ GV: Thuyết trình giới thiệu sản xuất

oxi từ khơng khí

GV: Nêu phương pháp sản suất oxi từ không khí

GV: Giới thiệu cách sản xuất oxi từ nước

Hs lên viết PTHH

? Hãy diền vào băng sau: Đ/c

PTN

Đ/c CN Nguyên liệu

Sản lượng Giá thành

Nguyên liệu: khơng khí nước a Sản xuất từ khơng khí:

Phương pháp: Hóa lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao Sau cho khơng khí lỏng bay - 11960C thu N, - 1830C thu oxi

b Sản xuất từ nước: Điện phân nước bình thu H2 O2

2H2O(l) ĐF H2 (k) + O2 (k)

Ho t động 1: Ph n ng phân h y:ả ứ ủ GV: Yêu cầu học sinh quan sát phản

ứng điền vào chỗ trống( tập SGK)

Đó phản ứng phân hủy

? Hãy nêu định nghĩa phản ứng phân hủy? ? So sánh giống khác phản ứng phân hủy phản ứng hóa hợp?

Bài tập: Cân PTHH Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào?

- Nguyên liệu: KMnO4, KClO3

- Thu khí oxi:

(86)

FeCl2 + Cl2 t FeCl3

CuO + H2 t Cu + H2O

KNO3 t KNO2 + O2

Fe(OH)3 t Fe2O3 + H2O

CH4 + O2 t CO2 + H2O

2KClO3 t 2KCl + 3O2

2KMnO4 t K2MnO + MnO2 + O2

C Củng cố:

1 Tính khối lượng KClO3 bị nhiệt phân hủy biết thể tich khí oxi thu sau

phản ứng 3,36l (ĐKTC) BTVN: 1, 2, 3, 4, 5,

Tiết 42: Ngày tháng năm 2007 KHƠNG KHÍ SỰ CHÁY

I Mục tiêu:

- Học sinh biết khơng khí hỗn hợp Thành phần khơng khí theo thể tích theo thể tích gồm có78% N, 21% O, 1% khí khác

- Học sinh biết cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng cịn có oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt không phát sáng

- HS biết hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt đám cháy

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

3 Thái độ:

- Bảng phụ, bảng nhóm

(87)

1 Nêu định nghĩa phản ứng phân hủy ? lấy ví dụ minh họa? HS chữa tập số 4,

B Bài mới:

Ho t động 1: Ki n th c c n nhế ứ ầ GV: Làm thí nghiệm đốt photpho đỏ( dư)

ngồi khơng khí đưa nhanh vào ống hình trụ đậy kín miệng ống núy cao su

? Đã có biến đổi xảy thí nghiệm trên?

P đỏ tác dụng oxi tạo thành P2O5

P2O5 tan nước

? Trong cháy mực nước ống thủy tinh thay đổi nào?

? Tại nước lại lại dâng lên ống? ? Nước dâng lên vạch thứ chứng tỏ điều gì?

? Tỷ lệ chất khí cịn lại ống ? Khí cịn lại khí gì? Tại sao? ? Em rút kết luận thành phần khơng khí?

Kết luận: Khơng khí hỗn hợp khí oxi chiếm 1/5 thể tích ( xác oxi chiếm khoảng 21% thể tích khơng khí) phần cịn lại hầu hết nittơ

Hoạt động 2: Ngồi khí oxi khí nitơ khơng khí cịn có chứa chất gì khác:

? Thảo luận theo nhóm:

? Theo em khơng khí cịn có chất gì? Tìm dẫn chứng để chứng minh?

Các nhóm nêu ý kiến mình.Các nhóm khác bổ sung có

HS nêu kết luận GV: Chốt kiến thức

-Trong khơng khí cịn có : Hơi nước, CO2,

khí Ne, Ar, bụi chất gần 1% Hoạt động 3: Bảo vệ khơng khí lành tránh ô nhiễm: Thảo luận theo nhóm:

- Không khí bị nhiễm gây tác hại gì?

- Chúng ta nên làm để bảo vệ khơng

(88)

khí lành tránh nhiễm

? Các biện pháp tránh ô nhiễm môi trường ?

? Liên hệ địa phương làm để bảo vệ mơi trường?

- Biện pháp: xử lý khí thải nhà máy nhà máy, lị đốt, phương tiện giao thơng Bảo vệ rừng, trồng rừng

C Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung - Thành phần khơng khí

- Các biện pháp bảo vệ bầu khơng khí lành BTVN: 1, 2,

Tiết 43: Ngày tháng năm 2007 KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY

I Mục tiêu:

- Học sinh biết phân biệt cháy oxi hóa chậm

- Hiểu điều kiện phát sinh cháy từ để biết biện pháp dập tắt cháy

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết phương trình chữ - liên hệ thực tế tượng

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường, tránh ô nhiễm môi trường khơng khí

(89)

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

1 Nêu thành phần không khí? biện pháp bảo vệ khơng khí trng lành tránh ô nhiễm

2 làm tập số

B Bài mới:

Hoạt động 1: Sự cháy oxi hóa chậm:

? Em lấy ví dụ cháy oxi hóa chậm?

? Sự cháy ặ oxi hóa chậm giống khác điểm nào?

? Vậy cháy gì? oxi hóa chậm gì?

GV: Thuyết trình: Trong điều kiện đínhự oxi hóa chậm chuyển thành cháy tự bốc cháy Vì nhà máy người ta khơng chất rẻ lau có dính dầu mỡ thành đống đề phòng tự bốc cháy

1 Sự cháy:

Là oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

2 Sự oxi hóa chậm:

Là oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng

Hoạt động 2: Điều kiện để phát sinh biện pháp để dập tắt cháy :

? Ta để cồn gỗ than khơng khí, chúng khơng tự bốc cháy Muốn có cháy phải có điều kiện gì?

? Đối với bếp than ta đóng cửa lị có tượng gì? sao?

? diều kiện phát sinh dập tắt cháy gì?

Điều kiện phát sinh:

- Chất cháy phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ oxi cho cháy

Điều kiện dập tắt cháy:

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống

nhiệt độ cháy

(90)

? Muốn dập tắt cháy ta cần thực biện pháp nào?

? Trong thực tế để dập tắt đám cháy người ta dùng biện pháp nào? Phân tích sở biện pháp đó?

C Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung - Thế cháy

- Chuẩn bị kiến thức để luyện tập

I Mục tiêu:

- Học sinh ôn tập kiến thức như: - Tính chất oxi

- ứng dụng điều chế oxi

- Khái niệm oxit phân loại oxit

- Khái niệm phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy - Thành phần khơng khí

2.Kỹ năng:

(91)

3 Thái độ:

- Bảng phụ , bảng nhóm

Ho t động 1: Ôn t p ki n th c c : ậ ế ứ ũ GV: Đưa hệ thống câu hỏi vào bảng phụ

HS thảo luận nhóm:

1 Nêu tính chất hóa học oxi? Viết PTHH minh họa

2 Nêu cách điều chế oxi PTN - Nguyên liệu

- PTHH - Cách thu

3 Sản Xuất oxi CN: - Nguyên liệu

- Phương pháp sản xuất

4 Những ứng dụng quan trọng oxi Định nghĩa oxit, phân loại oxit

6 Định nghĩa phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp? Cho Vd

7 Thành phần khơng khí Đại diện nhóm báo cáo kết GV: chốt kiến thức

Ho t động 2: B i t p v n d ng :à ậ ậ ụ GV: Yêu

cầu học sinh làm tập số 1SGK HS lên bảng làm GV: Sửa sai có

GV: Yêu cầu HS làm tập SGK

(92)

GV: Sửa sai có

Bài tập tiếp theo: GV tổ chức hình thức trị chơi Phát cho nhóm bìa có ghi cơng thức hóa học sau: CaCO3,

CaO, P2O5,

SO2, SO3,

Fe2O3, BaO,

CuO, K2O,

SiO2, Na2O,

FeO, MgO, CO2, H2SO4,

MgCl2,

KNO3,

Fe(OH)3,

Ag2O, NO,

PbO

Các nhóm thảo luận dán vào chỗ trống bảng sau:

Tên gọi CTHH Phân loại Tên gọi CTHH Phân loại

Magie oxit Bạc oxit

Sắt II oxit Nhôm oxit

Sắt III oxit Lưu huỳnh

oxit

Natri oxit Điphotpho

pentatoxit

Bari oxit Cacbonđi

oxit

Kali oxit Silicđioxit

Đồng IIoxit Nitơ oxit

Canxi oxit Chì oxit

GV: Nhận xét chấm điểm Làm tập

Gọi HS làm

2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2

(93)

GV sửa sai có V thực tế cần điều chế + 100

10

= 2,2 l

nO2 = 22,4 ,

= 0,0982 mol Theo PT :

nKMnO4 = 2 nO2 = 0,0982 = 0,1964mol

mKMnO4= 0,1964 158 = 31,0312g

C Củng cố:

1 BTVN: 2, 3, 4, 5, 7, SGK

I Mục tiêu:

- Học sinh biết cách điều chế thu khí oxi PTN

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm: Điều chế oxi, thu khí oxi, oxi tác dụng với số đơn chất

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học.Tính cẩn thận thực hành thí nghiệm II Chuẩn bị: GV chuẩn bị bbộ thí nghiệm gồm:

- Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, lọ nút nhám cái, muỗm sắt, chậu thủy tinh to để

đựng nước

- Hóa chất: KMnO4, bột lưu huỳnh, nước

1

(94)

Ho t động 1: Ki m tra ki n th c liên quan ể ế ứ đến b i th c h nh: ự GV: Kiểm tra lại tình hình dụng cụ hóa chất

1 Nêu phương pháp điều chế thu khí oxi? Tính chất hóa học oxi?

Ho t động 2: Ti n h nh thí nghi m :ế ệ GV: Hướng dẫn lắp dụng cụ thí

nghiệm hình vẽ 46 SGK

GV: Hướng dẫn nhóm HS thu khí oxi cách đẩy nước đẩy khơng khí

Lưu ý học sinh điểm sau:

- ống nghiệm phải lắp cho miệng thấp đáy

- Nhánh dài ống dẫn khí sâu gần sát đáy ống nghiệm ( lọ thu)

- Dùng đèn cồn đun ống nghiệm Sau tập trung lửa phần có KMnO4

- Cách nhận biết xem ống nghiệm đầy oxi chưa cách dùng tàn đóm đỏ đưa vào miệng ống nghiệm

- Sau làm xong thí nghiệm phải đưa ống dẫn khí khỏi chậu nước tắt đèn cồn, tránh cho nước không tràn vào làm vỡ ống nghiệm

Thí nghiệm 2:

- Cho muỗng sắt lượng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) bột lưu huỳnh

- Đốt lưu huỳnh khơng khí

- Đưa nhanh muỗng sắt có chứa lưu huỳnh vào lọ đựng oxi

? Nhận xét tượng viết PTHH?

1 Thí nghiệm 1: Điều chế thu khí oxi: Nguyên liệu : KMnO4

- Thu khí oxi: Bằng cách đẩy nươc

đẩy khơng khí

- PTHH:

2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2

2.Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh khơng khí oxi

C Công việc cuối buổi thực hành:

- Thu dọn phòng thực hành, lau chùi dụng cụ - Viết tường trình theo mẫu:

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Kết luận PTHH

(95)

I Mục tiêu:

- Nhằm kiểm tra đánh giá việc nắm kiến thức học sinh II Thiết lập ma trận hai chiều:

Biết TNKQ: 1

Hiểu TL:1 TNKQ:

Vận dụng TNKQ:1 TL:1

Tổng 2

III Đề bài:

Câu 1: Cho PTHH : 2H2O t 2H2 + O2

Hãy điền số liệu thích hợp vào trống:

H2O dùng H2 tạo thành O2 tạo thành

(96)

…… mol ……….g 16g

…… g 11,2l ………l

Câu 2: Khoanh tròn vào chữ dứng trước đầu câu đúng:

Oxit nguyên tố hóa trị II chứa 20% O khối lượng CTHH oxit là:

A CuO B FeO C CaO D ZnO

Câu 3: Hãy điền (Đ) sai (S) vào ô trống: Các dãy chất sau oxit:

MgO, KClO3, PbO, Na2O CaO, Fe2O3, SiO2, NO

Ag2O, CaO, BaO, CO2 Na2SO4, CuO, ZnO, CO

Câu 4: Phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy giống khác điểm nào? lấy PTHH minh họa?

Câu 5: Đốt cháy hồn tồn 5,4 g Al a Tính thể tích khí oxi cần dùng

b Khối lượng nhôm oxit tạo thành bao nhiêu?

IV Đáp án- biểu điểm:

Câu 1: 1,5 đ

Câu2: 0,5đ Câu 3: đ Câu 4: 2,5đ

Câu 5:

H2O dùng H2 tạo thành O2 tạo thành

2 mol 2mol 1mol

1mol 2.g 16g

9g 11,2l 5,6l

Mỗi ý điền Chọn B

Điền S Đ

Đ S ý điền

- Giống nhau: Đều phản ứng hóa học

- khác nhau: Phản ứng phân hủy có chất tham gia, nhiều chất tạo thành

Phản ứng hóa hợp có nhiều chất tham gia, tạo thành

Ví dụ: 2HgO t 2Hg + O

CaO + CO2 CaCO3

PTHH:

(97)

3,0 đ a 4Al + 3O2 t 2Al2O3 nAl = 27

4 ,

= 0,2 mol

Theo PT: n O2 = 3/4 nAl =

nAl = ,

= 0,15 mol

Vậy VO2 = 0,15 22,4 = 3,36l

b Theo PT : nAl2O3 = 1/2 nAl

nAl = 0,1 mol

Vậy m Al2O3 = 102 0,1 = 10,2 g

0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,5 đ

CHƯƠNG 5: HIDRO - NƯỚC * * *

Tiết 47: Ngày tháng năm 2007 TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIDRO I Mục tiêu:

- Học sinh biết tính chất vật lý hóa học hidro

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH khả quan sát thí nghiệm học sinh - Tiếp tục rèn luyện cho học sinh làm tập tính theo PTHH

3 Thái độ:

- Phiếu học tập

- Dụng cụ: Lọ nút mài, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cốc thủy

tinh

- Hóa chất: O2, H2 , Zn, HCl

(98)

Ho t động 1: Tính ch t v t lý c a hidro: ấ ậ ủ GV: Giới thiệu mục tiêu tiết học

? Em hayx cho biết KH, CTHH, NTK, PTK hidro

? Quan sát lọ đựng hidro cho biết trạng thái, màu sắc?

? Quan sát bóng bay em có nhận xét gì?

? Hãy tính tỷ khối hidro vói khơng khí?

GV: Thơng báo: Hidro chất tan nước 1l nước 150C hòa tan 20ml

khí hidro

? Hãy tổng kết tính chất vật lý hidro?

- KHHH: H - CTHH: H2

- NTK: - PTK:

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nước

dH2/ kk = 2/29

Hoạt động 2: Tính chất hóa học : GV: Yêu cầu Hs quan sát thí nghiệm

- Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm điều chế hidro, giới thiệu cách thử đọ tinh khiết hidro (ống thủy tinh dẫn khí hdro có đầu vt nhọn để bình nhỏ) Khi biết hidro tinh khiết GV châm lửa đốt

? Quan sát lửa đốt hidro khơng khí?

GV: Đưa lửa hidro cháy vào bình chứa oxi, yêu cầu học sinh quan sát nhận xét?

? Viết PTHH xảy ra?

GV: Giới thiệu phản ứng tỏa nhiệt dùng làm nguyên liệu cho đèn xì oxi – axetilen đẻ hàn cắt kim loại

VH2

= Gây nổ VO2

( Phản ứng tỏa nhiều nhiệt : Thể tích nước tạo thành giãn nở đột ngột gây chấn động khơng khí gây nổ) GV: Yêu cầu HS đọc đọc thêm để

1 tác dụng với oxi:

Hidro cháy mạnh thành ống nghiệm xuất giọt nước

(99)

hiểu hỗn hợp nổ)

C Củng cố:

1 Phát phiếu học tập:

Đốt cháy 2,8 l khí hidro sinh nước a Viết PTHH xảy

b Tính thể tích khối lượng oxi cần dùng cho phản ứng c Tính khối lượng nước thu

Tiết 48: Ngày tháng năm 2007 TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIDRO I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Hidro có tính khử, hidro khơng tác dụng với oxi đơn chất mà tác dụng với oâi dạn hợp chất Các phản ứng tỏa nhiệt

- Hidrro có nhiều ứng dụng chue yếu tính chất nhẹ, tính khử, cháy tỏa nhiều nhiệt

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm.Biết làm thí nghiệm hidro tác dụng với CuO Biết viết PTHH hidro với oxit kim loại

- Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh ống dẫn cao su, cốc thủy tinh, ống nghiệm,

ống thuỷ tinh thủng đầu, nút cao su có luồn ống dẫn khí, đèn cồn,

- Hóa chất: Zn, HCl, CuO, giấy lọc, khay nhựa, khăn , phiếu học tập

(100)

2 Tại trước sử dụng H2 làm thí nghiệm ta phải thử độ tinh khiết hidro?

Nêu cách thử?

B Bài mới

Ho t động 1: Tác d ng c a hidro v i ụ ủ đồng II oxit: GV: Chia nhóm để học sinh làm việc theo

nhóm

GV: Hướng dẫn thao tác thí nghiệm - Nhắc lại cách lắp dụng cụ điều chế hidro tiết trước

- Giới thiệu dụng cụ hóa chất thí nghiệm

HS: Quan sát màu sắc CuO

Lắp dụng cụ thí nghiệm hình vẽ SGK ( Có thể cải tiến dụng cụ đơn giản PTN)

GV: Yêu cầu HS quan sát màu CuO sau luồng khí hidro qua nhiệt độ thường

HS Đơt đèn cồn đưa vào phía CuO ? màu CuO thay đổi nào? GV: Chốt kiến thức: Khi cho luồng khí hidro qua CuO nóng thu Cu H2O

? Hãy viết PTHH?

? Nhận xét thành phần chất tham gia tạo thành sau phản ứng?

? Hidro thể vai trị gì?

? Hãy viết PTHH khí H2 khử oxit sau:

Fe2O3, HgO, PbO

GV: Nhận xét làm nhóm

? Nêu kết luận tính chất hóa học H2

- Khi cho luồng khí hidro nóng đỏ qua CuO thu Cu H2O

CuO(r) + H2 (k) t Cu(r) + H2O(h)

- nhiệt độ thích hợp hidro khơng kết hợp với oxi đơn chất mà cịn có khả kết hợp với nguyên tử oxi oxit kim loại

Hoạt động 2: ứng dụng hidro : GV: Yêu cầu học sinh quan sát H5.3

? Hãy nêu ứng dụng H2 sở

khoa học ứng dụng đó? GV: Tổng kết ứng dụng H2 chốt

kiến thức

- Hidro dùng làm nguyên liệu để điều chế tên lửa, sản xuất amoniac, axit, chất khử để điều chế kim loại., bơm vào khinh khí cầu bóng thám khơng

C Củng cố:

1 Hãy chọn PTHH em cho đúng:

(101)

H2 + AgO t Ag + H2O

H2 + Ag2O t 2Ag + H2O

2H2 + Ag2O t Ag + 2H2O

2 Hãy chọn câu trả lời câu sau: a Hidro có hàm lượng lớn bầu khí b Hidro nhẹ tất chất khí

c Hidro sinh q trình thực vật bị phân hủy

d Đại phận hidro tồn tai thiên nhiên dạng hợp chất e Hidro có khả kết hợp với chất khác để tạo hợp chất Khử 48g CuO hidro Hãy:

a Tính số gam Cu thu b Tính VH2 ( ĐKTC) cần dùng

4 BTVN: 5,

Tiết 49: Ngày tháng năm 2006 PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

I Mục tiêu:

- Học sinh nắm khử , oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa,

- Hiểu khái niệm phản ứng oxi hóa - khử tầm quan trọng phản ứng oxi hóa - khử

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt chất khử chất oxi hóa, khử , oxi hóa phản ứng oxi hóa cụ thể

- Học sinh phân biệt phản ứng oxi hóa – khử với loại phản ứng khác - Tiếp tục rèn luyện kỹ phân loại phản ứng hóa học

II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng phụ, bảng nhóm - Phiếu học tập

(102)

1 Nêu tính chất hóa học hidro? Viết PTHH minh họa? Làm tập số 1,

B Bài mới:

Ho t động 1: S kh , s oxi hóa:ự ự GV: Sử dụng PTHH bảng để minh họa,

thuyết trình: triong phản ứng xảy trình

- H2 chiếm oxi CuO

- Tách oxi khỏi CuO

Treo bảng phụ diễn biến trình tách oxi khỏi CuO q/t chiém oxi ? Vậy khử gì?

? Sự oxi hóa gì?

? Hãy xác định Sự khử oxi hóa phản ứng sau?

HgO + H2 t Hg + H2O

GV: Đưa sơ đồ trình khử, oxi hóa

Sự khử CuO

CuO + H2 t Cu + H2O

Sự oxi hóa hidro

- Sự tách oxi khỏi hợp chất oxi

hóa

- Sự tác dụng oxi với chất gọi

là oxi hóa

Hoạt động 2: Chất khử - chất oxi hóa: GV: Thuyết trình : Trong phản ứng

trên : H2 chất khử CuO, Fe2O3,

HgO chất oxi hóa

? Vậy chất khử? ? Như chất oxi hóa? GV: Đưa VD:

2H2 + O2 t 2H2O

Trong phản ứng thân oxi chất oxi hóa

GV: Phát phiếu học tập

Xác định chất khử, chất oxi hóa phản ứng sau:

Mg + O2 t MgO

2Al + 3CuO t Al

2O3 + 3Cu

Các nhóm báo cáo kết

GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

Hs chấm cho

CuO + H2 t Cu + H2O

Chất khử Chất oxi hóa

Chất oxi hóa Chất khử

- Chất chiếm oxi chất khác gọi chất khử

- Chất nhường oxi chất khác gọi chất oxi hóa

Hoạt động 3: Phản ứng oxi hóa - khử: GV: Các phản ứng vừa học

(103)

? phản ứng oxi hóa khử gì? HS đọc lại định nghĩa SGK

? Dấu hiệu để phân biệt phản ứng oxi hóa – khử với phản ứng khác gì?

Phát phiếu học tập số 2:

Các phản ứng thuộc loại phản ứng gì? Nếu phản ứng oxi hóa rõ đâu chất khử, chất oxi hóa

CaCO3 t CaO + CO2

Na2O + H2O NaOH

MgO + CO t Mg + CO

- Định nghĩa : Phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử

- Dấu hiệu nhận biết:

- Có chiếm nhường oxi chất phản ứng

- Coa cho nhận điện tử

Hoạt động 4: Tầm quan phản ứng oxi hóa – kh ?ử HS đọc SGK tóm tắt ghi vào

1 Nhắc lại nội dung

- Thế khử, oxi hóa, chát khử, chất oxi hóa

Tiết 50: Ngày tháng năm 2006 ĐIỀU CHẾ HIDRO – PHẢN ỨNG THẾ I Mục tiêu:

Học sinh biết cách điều chế hidro phịng thí nghiệm( Ngun liệu, phương pháp, cách thu)

- Hiểu phương pháp điều chế hidro công nghiệp - Hiểu khái niệm phản ứng

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- rèn luyện kỹ làm tốn tính tốn theo PTHH II Chuẩn bị thầy trò:

(104)

- Hóa chất: Zn, HCl

III Tiến trình dạy A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu khái niệm chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa Nêu định nghĩa phản ứng oxi hóa khử

3 Làm tập số

B Bài mới:

Ho t động 1: D u mầ ỏ GV: Giới thiệu mục tiêu tiết học,

giới thiệu cách điều chế hidro PTN

GV: Làm thí nghiệm điều chế thu khí hidro

? Quan sát nêu nhận xét tượng thí nghiệm

? Đưa que đóm tàn vào miệng ống nghiệm Nhận xét?

? Cô cạn dung dịch ZnCl2 viết

PTHH?

GV: Phát phiếu học tập:

- Cách thu khí O2 H2 giống khác

nhau nào? - Viết PTHH sau: Fe + HCl Fe + H2SO4

Al + H2SO4

Al + HNO3

Lưu ý : Trong phản ứng Fe thể hóa trị II

GV: Giới thiệu cấu tạo bình kíp ( Đọc đọc thêm)

GV: Giới thiệu nguyên liệu dièu chế H2

trong cơng nghiệp

- H2O, khí thiên nhiên, dàu mỏ

GV: Giới thiệu phương pháp điều chế Quan sát tranh vẽ sơ đồ điện phân nước

? Viết PTHH?

1 Trong phịng thí nhiệm: Nguyên liệu:

- Một số kim loại Zn, Al, Fe - Dung dịch: HCl, H2SO4

- Phương pháp: Cho số kim loại tác dụng với số axit

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

2 Trong công nghiệp: - Điện phân nước

2H2O đf 2H2 + O2

Hoạt động 2: Phản ứng thế: ? Nhận xét phăn ứng tập

cho biết:

? Nguyên tử Al, Fe, Zn thay nguyên tử axit

? Qua rút định nghĩa phản ứng

(105)

thế?

Làm tập 2: Hoàn thành phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng gì?

P2O5 + H2O H3PO4

Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag

Mg(OH)2 t MgO + H2O

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 - HS làm tập vào

- GV: Chấm số em

1 Nhắc lại nguyên liệu, phương pháp điều chế hidro phịng thí nghiệm Viết PTHH điều chế H2 từ kẽm dung dịch axit H2SO4l

- Tính thể tích khí H2 thu ĐKTC cho 13g kẽm tác dụng với dd H2SO4 dư

3 BTVN: 1, 2, 3, 4,

Tiết 51: Ngày tháng năm 2006 BÌA LUYỆN TẬP 6

I Mục tiêu hoc:

- Học sinh ôn lại kiến thức tính chất vật lý hidro, điều chế, ứng dụng

- Hiểu khái niệm phản ứng oxi hóa khử, khái niệm chát khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa

- Hiểu thêm phản ứng

2 Kỹ năng:

(106)

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm tập tính theo PTHH II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng phụ, phiếu học tập

1 Hãy nêu định nghĩa phản ứng thế? Lấy ví dụ minh họa? Làm tập số

B Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: GV: Phát phiếu học tập

Hãy điền vào chỗ trống bảng sau:

? Thế phản ứng thế?

? Thế chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa? ? Thế phản ứng oxi hóa – khử?

Lấy ví dụ?

HS nhóm làm việc vịng 7’ Đại diện nhóm báo cáo

GV: Chuẩn kiến thức

Ho t động 2: Luy n t p:ệ ậ Bài tập 1: SGK

HS lớp chuẩn bị GV: chấm số HS

Bài tập 2: Lập PTHH PTHH sau: a Kẽm + Axit sufuric

kẽm sufat + hidro b Sắt III oxit + hidro Sắt + nước

c Kaliclorat kaliclorua + oxi d Magie + oxi Magie oxit Các phản ứng thuộc loại phản ứng gì?

Bài tập 3: Phân biệt lọ đựng O2, H2,

khơng khí

Bài tập 1:

2H2(k) + O2 (k) 2H2O (l)

4H2(k) + Fe3O4 (r) 3Fe(r) + 4H2O (l)

2H2(k) + PbO (r) Pb(r) + H2O (l)

Các phaanr ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử

Chất khử: H2

Chất oxi hóa: O2, PbO, Fe3O4

Bài tập 2:

a Zn(r) + H2SO4 (dd) ZnSO4 (r) + H2 (k)

Phản ứng

b 3H2(k) + Fe2O3 (r) 2Fe(r) + 3H2O (l)

Phản ứng oxi hóa

c KClO3 (r) t KCl(r) + O2 (k)

Phản ứng phân hủy

d 2Mg (r) + O2 (k) t 2MgO(r)

Phản ứng hóa hợp

Bài tập 3: Dùng tàn đóm hồng đưa vào miệng ống nghiệm ống nghiệm làm cho que đóm tàn bùng cháy ống Hidro

(107)

Bài tập 4: Dẫn 2,24l khí H2 ĐKTC vào

một ống có chứa 12g CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp kết thúc phản ứng cịn lại ag chất rắn

a Viết PTHH

b Tính khối lượng nước tạo thành c Tính a

GV: Gọi HS lên bảng làm tập HS lớp làm việc cá nhân

GV: chấm điểm số HS lớp

nghiệm đựng oxi lọ lại H2 kk

Đốt ống nghiệm lại ống nghiệm cháy lọ đựng H2 Lọ cịn lại

khơng khí Bài tập 4:

a PTHH: H2 + CuO Cu + H2O

b nH2 = 22,4 24 ,

= 0,1 mol

nCuO = 80 12

= 0,15 mol

Theo PT tỷ lệ nH2 : nCuO = 1:1 Vậy CuO dư H2 tham gia hết

Theo PT: nH2 = nCuO = nH2O = 0,1 mol Vậy mH2O = 0,1 18 = 1,8 g

c nCuO dư = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol m CuO dư = 0,05 80 = 4g

nH2 = nCu = 0,1 mol

mCu = 0,1 64 = 6,4 g

a = mCu + mCuO dư = 6,4 + = 10,4g

1 Nhắc lại nội dung Chuẩn bị thực hành

3 Bài tập nhà 1,2, 3, 4, 5,

- Học sinh rèn luyện kỹ thực hành, củng cố thao tác thí nghiệm - Biết cách thu khí oxi cách đẩy khơng khí, đẩy nước

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện khả quan sát, nhận xét tượng thí nghiệm - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

(108)

- Chuẩn bị đủ thí nghiệm bao gồm:

- Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, có ônga dẫn - Giá sắt, kẹp gỗ, ống thủy tinh hình V

- ống nghiệm:

- Hóa chất: Zn, HCl, P, CuO

III Tiến trình dạy

A.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

B Bài mới:

Hoạt động 1:công tác chuẩn bị: Kiểm tra dụng cụ hóa chất nhóm

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm: ? Hãy cho biết nguyên liệu để điều chế

hidro PTN

? Hãy viết PTHH điều chế hidro từ Zn HCl?

Hs lên bảng viết PTHH

GV: Hướng dẫn HS lắp dụng cụ hình vẽ

? Làm cách để biết H2 tinh

khiết

HS nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn

- Cho Zn vào ống nghiệm, cho

tiếp 1- ml HCl vào ống nghiệm ? Quan sát tượng, nêu nhận xét? ? viết PTHH xảy ra?

GV: Hướng dẫn lắp dụng cụ hình vẽ ? Để thu khí hidro cách đẩy khơng khí ống nghiệm phải để nào? sao?

? Còn thu cách đẩy nước thí ống nghiệm phải để nào?

HS nhóm làm thí nghiệm

? Quan sát nêu tượng thí nghiệm ? Viết PTHH xảy ra?

GV: Hướng dẫn HS nhóm lắp dụng cụ hình vẽ

GV: Treo bảng phu ghi bước tiến hành thí nghiệm:

- Cho CuO vào ống dẫn , lắp vào ống dẫn cho khí H2 qua

- Đun nóng CuO lửa đèn cồn ? Quan sát màu sắc CuO biến đổi

Thí nghiệm 1: Điều chế H2 từ Zn HCl

Đốt cháy hidro khơng khí

Thí nghiệm 2: Thu khí hidro cách đẩy khơng khí đẩy nước:

(109)

thế nào?

? Nêu nhận xét hiênh tượng xảy ra?

? Viết PTHH?

1 Thu dọn phòng thực hành , lau chùi rửa dụng cụ Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu:

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát

Kết thí nghiệm

PTHH

2

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức học sinh II Thiết lập ma trận hai chiều:

(110)

Hiểu Vận dụng Tổng

III Đề bài:

Câu 1: Khoanh tròn vào chữ đứng đầu câu đúng: a Trong PTHH sau: CO + O2 CO2

FeO + H2 Fe + H2O

Chất khử : A CO, H2 B CO, FeO

C O2, FeO D O2 , H2

b Đốt 0,12g magie khơng khí thu 0,2g magie oxit CTHH đơn giản magie oxit là:

A Mg2O B MgO C.MgO2 D Mg2O3

Câu 2: Hãy điền (Đ) sai (S) vào ô trống: Chất chiếm oxi chất khác gọi chất khử Chất nhường oxi cho chất khác gọi chất oxi hóa Sự tác dụng oxi với chất khác gọi oxi hóa,

Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học xảy đồng thời khử oxi hóa

Câu 3: Hãy hoàn thành PTHH sau Và cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào?

? + Cl2 FeCl3

Fe + CuSO4 ? + Cu

CO2 + Mg ? + CO2

? CaO + CO2

Câu 4: Viết PTHH khí hidro khử oxit sau: CuO, Fe2O3, Ag2O

Câu 5:Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế Fe3O4 cách oxi hóa sắt nhiệt

độ cao

a Tính số gam sắt oxi cần dùng để điều chế 2,32b Fe3O4

b Tính số gam KMnO4 cần dùng để có lượng oxi dùng cho phản ứng

IV Đáp án - biểu điểm:

Câu 1: 1đ Câu 2: 1đ

1 Chọn A Chọn B

Điền Đ, Đ, S, Đ ý điền

(111)

Câu 3: đ Câu 4: 1,5đ Câu 5: 4,5đ

2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Phản ứng hóa hợp

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Phản ứng

C + 2MgO 2Mg + CO2 Phản ứng oxi hóa- khử

CaCO3 CaO + CO2 Phản ứng phân hủy

Fe2O3 + 3H2 t 2Fe + 3H2O

CuO + H2 t Cu + H2O

Ag2O + H2 t 2Ag + H2O

PTHH: 3Fe + 2O2 t Fe3O4

a nFe3O4= 232

32 ,

= 0,01 mol

Theo PT : nFe = 3nFe3O4 = 0,01 = 0,03mol Vậy mFe = 0,03 56 = 1,68g

nO2 = 2nFe3O4 = 0,01 = 0,02mol Vậy mo2 = 0,02 32 = 0,64g

b PTHH:

2KMnO4 t K2MNO4 + MnO2 + O2

Theo PT: n KMnO4 = nO2 = 0,02 = 0,04 mol

Vậy mKMnO4 = 0,04 158 = 6,32g

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

Tiết 54: Ngày tháng năm 2006 NƯỚC

1.Kiến thức:Học sinh nắm được:

- Thành phần hóa học hợp chất nước gồm nguyên tố H O Chúng hóa hợp với theo tỷ lệ thể tích phần Hidro phần oxi theo tỷ lệ khối lượng 8:1

(112)

- Rèn luyện kỹ viết PTHH kỹ tính tốn theo PTHH

3 Thái độ tình cảm

- Giáo dục lịng u mơn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị thầy trị:

- Bảng nhóm, phiếu học tập

- Dụng cụ: Điện phân nước dòng điện, tranh vẽ: Tổng hợp nước - Hóa chất: Nước cất

III Tiến trình dạy A.Kiểm tra cũ: B Bài mới:

Ho t động 1: Th nh ph n hóa h c c a nà ầ ọ ủ ước: GV: Lắp thiết bị điện phân, làm thí

nghiệm điện phân nước

HS: Quan sát thí nghiệm nhận xét ? Nêu tượng thí nghiệm có dịng điện chiều chạy qua? Hai điện cực xuất nhiều bọt khí

? Tại cực âm sinh H2 , cực dương

sinh O2

? Hãy so sánh thể tích sinh hai điện cực?

? Hãy viết PTHH?

GV: Mơ tả lại q trình tổng hợp nước ? Khi đốt hỗn hợp H2 O2 tia lửa

điện có tượng gì?

?Mực nước ống nghiệm dâng lên có đầy ống khơng khí H2 O2

có phản ứng hết khơng?

? Đưa tàn đóm vào phần chất khí cịn lại có tượng gì? khí dư khí nào? ? Tỷ số hóa hợp khối lượng H2

và O2?

? Thành phần % khối lượng oxi hidro nước?

GV: kết luận tổng hợp nước Giả sử: mol O2 phản ứng hết nH2 = 2mol

mH2 = 2 = 4g

mO2 = 32 = 32g

mH2

= =

mO2 32

1 Thí nghiệm: a Thí nghiệm: SGK

b Nhận xét: Khi có dịng điện chiều chạy qua nước bị phân hủy thành H2

O2

- Thể tích khí hidro lần thể tích oxi

2H2O (l) t H2 (k) + O2 (k)

2 Sự tổng hợp nước:

(113)

%H =

 100% = 11,1% %O =

8

 100% = 88,9%

Hoạt động 3: kết luận: GV: Đưa hệ thống câu hỏi lên bảng phụ

? nước hợp chất tạo nguyên tố nào?

? Tỷ lệ hóa hợp H2 O2 thể tích

là bao nhiêu? khối lượng bao nhiêu?

? Rút cơng thức hóa học nước?

- Nước hợp chất tạo nguyên tố H2 O2

- Tỷ lệ hóa hợp hidro oxi thể tích 2: Về khối lượng 1:8

- CTHH: H2O

1 Tính thể tích khí hidro oxi ĐKTC cần tác dụng với để tạo 7,2g nước Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1,12l H2 1,68l O2 (ĐKTC) Tính khối lượng nước tạo

thành phản ứng kết thúc Dặn dò: Đọc đọc thêm BTVN: 1, 2, 3,

Tiết 55: Ngày tháng năm 2006 NƯỚC ( TIẾP)

(114)

1.Kiến thức:Học sinh nắm được:

- Tính chất vật lý tính chất hóa học nước ( Hoad tan số chất rắn với số kim loại tạo thành bazơ, tác dụng với phi kim tạo thành axit)

- Học sinh hiểu viết PTHH thể tính chất hóa học nước nên

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH , tính tốn thể tích chất khí theo PTHH

- Biết nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nước biện pháp phịng chống nhiễm, có ý thức giữ gìn nguồn nước không bị ô nhiễm

II Chuẩn bị thầy trò:

- Cốc thủy tinh loại 250 ml: cái; phễu, ống nghiệm,lọ thủy tinh nút nhám thu

sẵn khí O2, mơi sắt

- Hóa chất: Q tím, Na, H2O, CaO, P đỏ

1 Nêu thành phần hóa học nước Làm tập số 3,4 SGK

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất nước: GV: Yêu cầu HS quan sát cốc nước

? Hãy nêu tính chất vật lý nước?

GV: Làm thí nghiệm mẫu - Nhúng q tím vào cốc nước

- Cho mẩu natri vào cốc nước Nhúng quì vào dd sau phản ứng

HS quan sát nêu nhận xét tượng xảy

GV: giới thiệu sản phẩm tạo thành NaOH Viết PTHH xảy ra?

GV: Ngồi Na nướpc cịn có khả tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường K, Ca, Ba…

HS đọc phần kết luận GV: Làm thí nghiệm

- Cho cục vôi nhỏ vào cốc thủy tinh - Rót nước vào vơi sống

? Hãy quan sát tượng GV: nhúng giấy quì vào dd

? Hãy nhận xét tượng quan sát

1 Tính chất vật lý:

- Nước chất lỏng không màu, không mùi, không vị, sôi 1000C, hóa rắn ở

00C, d = 1g/cm3 (40C)

- Nước hịa tan nhiều chất lỏng, rắn, khí

2 Tính chất hóa học: a Tác dụng với kim loại:

2Na(r) + 2H2O(l) 2NaOH(dd) + H2(k)

- nhiệt độ thường nước tác dụng với số kim loại : Na, Ca, Ba…

Tạo thành dd bazơ

b Tác dụng với số oxit bazơ: CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

(115)

? Vậy chất tạo thành có CTHH nào?(Dựa vào hóa trị OH Ca)

? Hãy viết PTHH

GV: Thơng báo nước cịn tác dụng vớiNa2O, BaO, K2O…

HS đọc kết luận SGK GV: Tổng kết lại

GV: Tiến hành làm thí nghiệm

- Đốt P đỏ khơng khí đưa nhanh vào lọ đựng oxi Rót nước vào lọ lắc

- Nhúng giấy quì vào dd

? Giấy quì biến đổi nào?

GV: Hợp chất thuộc loại axit có CTHH H3PO4

? Hãy viết PTHH xảy

GV: thông báo cịn có nhiều oxit axit có khả tác dụng với nước SO2,

SO3…tạo axit tương ứng HS đọc kết luận SGK

- Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh

c Tác dụng với số oxit axit: P2O5(r) + 3H2O(l) 2H3PO4 (dd)

- Hợp chất tạo oxit axit tác dụng với nước thuộc loại axit

- Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ

Hoạt động 2: Vai trò nước đời sống sản xuất, chống ô nhiễm: HS: Thảo luận theo nhóm

? Nước có vai trị đời sống nào?

? Chúng ta cần phải làm để chống nguồn nước bị nhiễm?

Các nhóm báo cáo.Các nhóm khác bổ sung

GV: Chốt kiến thức

- Học sinh tự tóm tắt SGK

1 Hoàn thành PTHH cho nước tác dụng với K, Na2O, SO3, CaO, SO2

2 Để có dd chứa 16g NaOH cần phải lấy gam Na2O cho tác dụng với

nước

3 BTVN: 1,

(116)

AXIT- BAZƠ - MUỐI I Mục tiêu hoc:

- Học sinh hiểu cách phân loại axit, bazơ, muối theo thành phần hóa học chúng

- Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử H liên kết với góc axit, nguyên tửH thay nguyên tử kim loại

- Phân tử bazơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm OH

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết CTHH axit, bazơ

- Giáo dục lịng u mơn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị thầy trị:

- Các cơng thức hóa học ghi miếng bìa để tổ chức trị chơi

1 Nêu tính chất hóa học nước Viết PTHH minh họa? Nêu khái niệm oxit, công thức chung , phân loại axit

B Bài mới:

Ho t động 1: Axit: ? Lấy ví dụ số axit thường gặp HCl,

H2SO4, HNO3

? Nhận xét điểm giống khác thành phần axit trên?

? Hãy nêu định nghĩa axit?

Nếu KH gốc axit A, hóa trị n ? Hãy viết công thức chumg axit GV: Đưa số VD axit có oxi axit có oxi

? Có thể chia axit làm loại

GV: Hướng dẫn HS làm quen với axit bảng phụ lục

GV: Hướng dẫn cách đọc cách nêu qui luật

? Hãy đọc tên axit: HCl, HBr, H2S

Cách đọc: chuyển đuôi hidric thành đuôi ua

? Hãy đọc tên axit HNO3, H2CO3,

H3PO4

? Hãy đọc tên H2CO3

GV: Giới thiệu gốc axit tương ứng với axit

Cách đọc: Gốc axit chuyển đuôi ic thành đuôi at

Đọc tên: = SO4 , - NO3, = PO4

1 Khái niệm:

VD: HCl, HNO3, H3PO4, H2SO4

Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử H liên kết gốc axit Các nguyên tử H thay nguyên tử kim loại

2 Công thức hóa học: HnA

3 Phân loại:

+ axit có oxi: HNO3, H2SO4

+ Axit khơng có oxi: H2S HCl

4.Tên gọi:

- Axit khơng có oxi:

Tên axit: Axit + tên phi kim + hidric - Axit có oxi:

(117)

Hoạt động 2: Bài tập: ? Em lấy ví dụ bazơ mà em biết?

? Em nhận xét thành phần phân tử bazơ trên?

? Tại thành phần bazơ có nguyên tử kim loại?

? Số nhóm OH xác định nào? ? Em viết công thức chung bazơ? GV: Đưa qui luật đọc tên

? Hãy đọc tên bazơ sau: NaOH, Fe(OH)2 , Fe(OH)3, Al(OH)3, Ca(OH)2

GV: Thuyết trình phần phân loại bazơ GV: Hướng dẫn HS sử dụng phần bảng tính tan

1 Khái niệm:

VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3

- Phân tử bazơ gồm ngytên tử kim loại liên kết với hay nhiêu nhóm OH

2 Cơng thức hóa học: M(OH)n

3 Tên gọi:

Tên bazơ: tên kim loại + hidơxxit

( Nếu kim loại nhiều hóa trị đọc kèm hóa trị)

4 Phân loại:

- Bazơ tan: ( Kiềm) NaOH, KOH, Ca(OH)2

- Bazơ không tan: Fe(OH)2, Mg(OH)2

Hồn thành bảng sau: Nhóm 1,2:

Nguyên tố CT oxit Tên gọi CT bazơ Tên gọi

Na Ca Fe (II) Fe (III) Al

Nhóm 3, 4:

Nguyên tố CT oxit Tên gọi CT axit Tên gọi

S (VI) P (V) C (IV) S ( IV) N ( V)

(118)

Tiết 57: Ngày tháng năm 2006 AXIT- BAZƠ - MUỐI ( TIẾP)

- Học sinh hiểu muối gì? Cách phân loại gọi tên muối

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ đọc số hợp chất vô biết CTHH ngược lại viết CTHH biết tên hợp chất

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

- Giáo dục lịng u mơn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị thầy trò:

- Các cơng thức hóa học axit, bazơ, muối ghi miếng bìa để tổ chức trị chơi

1 Em viết công thức chung oxit, axit, bazơ Chữa tập

B Bài mới:

Hoạt động 1: Muối: ? Hãy viết số công thức muối mà em

biết?

? Hãy nêu nhận xét thành phần muối

GV: So sánh với thành phần axit, bazơ để thấy khác hợp chất

? Hãy nêu định nghĩa muối

? Hãy giải thích cơng thức chung muối?

GV: Giải thích qui luật gọi tên

? Hãy đọc tên muối sau: NaCl,

1 Khái niệm:

VD: Al2(SO4)3, NaCl, CaCO3

Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit

2 Cơng thức hóa học: MxAy

3 Tên gọi:

(119)

BaSO4, AgNO3, Al2(SO4)3, FeCl2, FeCl3

GV: Hướng dẫn đọc tên muối axit

? Hãy đọc tên muối sau: KHSO4,

Na2HSO4, NaH2PO4, Mg(HCO3)2

GV: Thuyết trình phân loại axit HS đọc phần thông tin SGK

4 Phân loại:

a Muối trung hòa: muối gốc axit khơng có ngun tử hidro thay ngun tử kim loại

b Muối axit: muối gốa axit nguyên tử hidro chưa thay nguyên tử kim loại

1 lập cơng thức hóa học muối sau: - Natri cacbonat

- Magie nitơrat - Sắt II clorua - Nhôm sunfat - Bari photphat - Canxi cacbonat

2 Hãy điền vào ô trống chất thích hợp

Oxit bazơ Bazơ tươngứng Oxit axit Axit tương ứng KL gốc axitMuối tạo

K2O HNO3

Ca(OH)2 SO2

Al2O3 SO3

(120)

I Mục tiêu:

- Củng cố , hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học thành phần hóa học nước, tính chất hóa học nước ( tác dụng với kim loại, oxit axit, oxit bazơ) - Học sinh hiểu biết định nghĩa, công thức tên gọi, phân loại axit, bazơ, muối, oxit

- Học sinh biết axit có oxi ãit khơng có oxi, bazơ tan bazơ khơng tan nước, muối trung hòa muối axit biết CTHH chúng biết gọi tên oxit, bazơ, muối

- Biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp liên quan đến nước, axit, bazơ, muối

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện phương pháp học tập mơn hóa rèn luyện ngơn ngữ hóa học

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ:

1 Hãy phát biểu định nghĩa muối , viết công thức muối , nêu qui luật gọi tên muối

2 làm tập số SGK

B Bài mới:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ: GV: Phát phiếu học tập

HS hoạt động theo nhóm

* Nhóm 1: Thảo luận thành phần tính chất hóa học nước

* Nhóm 2: Thảo luận CTHH, định nghĩa, tên gọi củ axit, bazơ

* Nhóm 3: Thảo luận CTHH, định nghĩa, tên gọi củ oxit, muối

* Nhóm 4: Ghi lại bước tính theo PTHH

GV: Đưa thơng tin phản hồi phiếu học tập

1 Thành phần nước: Gồm H O Tính chất:

T/d với kim loại tạo thành bazơ H2

T/d với oxit bazơ tạo thành bazơ T/d với oxit axit tạo thành axit

2 Các bước làm tốn tính theo PTHH - Chuyển đổi số liệu

- Viết PTHH

(121)

- Tính kết theo yêu cầu

Oxit Axit Bazơ Muối

Định nghĩa Gồm PK & KL oxi

Gồm H gốc axit

Gồm KL nhóm OH

Gồm KL gốc axit

CT MxOy HnA M(OH)n MxAy

Phân loại Oxit axit Oxit bazơ

Axit có oxi Axit khơng có oxi

Bazơ tan

Bazơ khơng tan

Muối trung hòa Muối axit 2Na + 2H2O 2NaOH + H22Na + 2H2O 2NaOH + H2

Ho t động 2: B i t pà ậ Làm tập số 1- 131

GV: Gọi HS lên bảng làm tập GV: Chấm số HS GV: Đưa tập số

HS đọc tóm tắt đề

Gọi HS lên bảng làm tập GV xem học sinh khác làm chấm cần

GV: Đưa tập số HS đọc tóm tắt đề

Gọi HS lên bảng làm tập GV xem học sinh khác làm chấm cần

Bài tập 1: PTHH

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2

Các phản ứng thuộc loại phản ứng

Bài tập 2: Biết khối lượng mol oxit 80 Thành phần khối lượng oxi oxit 60% Xác định công thức oxit gọi tên

Giải: Gọi công thức oxit là: RxOy

- Khối lượng oxi có 1mol :

100 80 60

= 48g

Ta có: 16.y = 48 Vậy y = x MR = 80 - 48 = 32g

- Nếu x = MR = 32 Vậy R S

CT: SO2

- Nếu x = MR = 16 Vậy R O

CT sai

- Nếu x = MR = 10,3 sai

Vậy CT hợp chất là: SO2

Bài tập 3: Cho 9,2 g Na vào nước dư a.Viết PTHH

b Tính VH2

c Tính m hợp chất bazơ tạo thành sau phản ứng

Giải: PTHH

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

nNa = 23 ,

= 0,4 mol Theo PT:

nH2 = 1/2 nNa = 0,4 : = 0,2 mol

VH2 = 0,2 22,4 = 4,48l

(122)

m NaOH = 0,4 40 = 26g

1 Học chuẩn bị cho thực hành

I Mục tiêu:

- Củng cố, nắm vững kiến thức tính chất hóa học nước: Tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường tạo thành bazơ hidro Tác dụng với số oxit axit tạo thành axit Tác dụng với oxit bazơ tạo thành bazơ

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ tiến hành số thí nghiệm với Na, CaO, P2O5

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận thực hành hóa học , lịng say mê mơn học II Chuẩn bị

- Giáo viên chuẩn bị cho nhóm nhóm thí nghiệm gồm: - Chậu thủy tinh:

- Cốc thủy tinh: - Bát sứ, đế sứ: - Lọ thủy tinh có nút - Nút cao su có muỗng sắt - Đũa thủy tinh

- Hóa chất: Na, CaO, P, q tím

B Bài mới:

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức liên quan đến thực hành: Hãy nêu tính chất hóa học nước

Hơm làm thí nghiệm chứng minh lại tính chất hóa học nước

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:

GV: Kiểm tra dụng cụ hóa chất tổ Nêu mục tiêu thực hành Thí nghiệm 1: Natri tác dụng với nước:

GV: Hướng dẫn thao tác thí nghiệm: - Cho mẩu Na vào nước

HS làm thí nghiệm

(123)

? Viết PTHH?

2 Thí nghiệm 2: Canxi oxit tác dụng với nước: GV: Hướng dẫn thao tác thí nghiệm:

- Cho mẩu CaO vào bát sứ - Rót nước vào vơi sống

- Cho q tím vào dung dịch thu HS: Các nhóm làm theo hướng dẫn ? Quan sát nêu tượng

? Viết PTHH ?

3 Thí nghiệm 3: ĐiPhotpho pentaoxit tác dụng với nước: GV: Đưa hướng dẫn bước làm thí nghiệm:

- Lấy lượng nhỏ P vào muỗng sắt - Đốt P đưa nhanh vào lọ thủy tinh - Lắc cho P2O5 tan hết nước

- Cho miếng giấy q vào lọ

HS nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn ? Quan sát tượng nêu nhận xét? ? Viết PTHH?

1 Làm tường trình theo mẫu:

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Nhận xét PTHH

2

(124)

Tiết 60: Ngày tháng năm 2008 DUNG DỊCH

I Mục tiêu:

- Học sinh biết khái niệm dung dịch, dung môi, chất tan Hiểu khái niệm dung dịch bão hòa dung dịch chưa bão hòa

- Biết cách làm cho chất rắn hòa tan nhanh

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tượng thí nghiệm.Từ thí nghiệm rút nhận xét

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học, tính cẩn thận tronh thực hành TN II Chuẩn bị:

- GV: Chuẩn bị cho nhóm làm thí nghiệm sau: - Hịa tan đường vào nước

- Cho dầu ăn vào nước

- Hòa tan vào nước tạo dung dịch bão hòa

- Thí nghiệm chứng minh biện pháp để q trình hịa tan nước xảy

nhanh

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh chịu nhiệt:

Kiềng sắt có lưới amiang: Đèn cồn:

Đũa thủy tinh:

- Hóa chất: Nước, đươpngf, muối ăn, dàu hỏa, dàu ăn III Định hướng phương pháp:

A ổn định tổ chức lớp: B Bài mới:

Hoạt động 1: Dung môi, chất tan, dung dịch: GV: Giới thiệu mục tiêu chương dung dịch

- Giới thiệu điểm chung học chương dung dịch

GV: Giới thiệu bước tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Cho thìa đường vào cốc nước khuấy nhẹ

Thí nghiệm 2: Cho thìa dầu ăn vào cốc nước, cốc dầu hỏa khuấy nhẹ

HS nhóm làm hí nghiệm

(125)

GV: thí nghiệm 1: Nước dung mơi Đường chất tan

Nước đường dung dịch ? Vậy thí nghiệm đâu dung môi , đâu chất tan, đâu dung dịch?

? Vậy dung mơi gì? ? Chất tan gì? ? Dung dịch gì?

? Lấy vài ví dụ dd rõ đâu dung môi đâu chất tan?

- Dung mơi chất có khả hịa tan chất khác để tạo dung dịch - Chất tan chất bị hịa tan dung mơi

- Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

Hoạt động 2: Dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa: GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm:

- Cho tiếp tục đường vào thí nghiệm 1,

khuấy nhẹ

? Hãy nêu tượn quan sát được?

GV: Giai đoạn đầu hòa tan thêm đường dd chưa baoc hịa

Giai đoạn sau: khơng thể hịa tan thêm gọi dd bão hòa

? Thế dd bão hòa , dd chưa bão hòa?

- nhiệt độ xác định:

+ Dung dịch chưa bão hịa dd hòa tan thêm chất tan

+ Dung dịch chưa bào hịa dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan

Hoạt động 3: Làm để q trình hịa tan chất rắntrong nước di n nhanh h nễ

GV: Hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm:

- Cho vào cốc nước ( 25 ml nước) 5gam muối ăn

+ Cốc 1: Để yên + Cốc 2: Khuấy + Cốc 3: Đun nóng

+ Cốc 4: Nghiền nhỏ muối ăn

HS nhóm làm thí nghiệm ghi lại nhận xét

? Vậy muốn trình hịa tan chất rắn nước nhanh nên thực phương pháp nào?

? Tại khuấy dung dịch hòa ran chất rắn nhanh hơn?

? Vì đun nóng dd q trình hịa tan nhanh

- Hịa tan dd: Tạo tiếp xúc chất rắn dd Chất rắn bị hòa tan nhanh

(126)

1 Dung dịch gì?

2 Định nghĩa dun dịch bão hòa, dd chưa bão hòa BTVN: 1, 2, 3, 4, 5,

Tiết 61 Ngày tháng năm 2008 ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC I Mục tiêu:

- Học sinh hiểu khái niệm chất tan chất không tan Biết tính tan số axit, bazơ, muối nước

- hiểu độ tan chất nước yếu tố ảnh hướng đến độ tan - Liên hệ với đời sống hàng ngày số độ tan số chất khí nước

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ lam số toán liên quan đến độ tan

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học II Chuẩn bị thầy trị:

- Bảng phụ, băng nhóm, bút - Hình vẽ phóng to

- Bảng tính tan

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh:

Phễu thủy tinh: Ông nghiệm : Kẹp gỗ: Tấm kính: Đèn cồn: - Hóa chất: H20, NaCl, CaCO3

1 nêu khái niệm: dung dịch , dung môi, chất tan

2 nêu định nghĩa: Dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa Làm tập số 3,

B Bài mới:

Hoạt động 1: Chất tan chất khơng tan: GV: Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm

- Thí nghiệm 1: Cho bột CaCO3 vào nước

cất lắc nhẹ

- lọc lấy nước lọc

- Nhỏ vài giọt lên kính

- Hơ lên lửa đèn cồn để nước bay hết

(127)

- Thí nghiệm 2: Thay muối CaCO3

NaCl làm bước giống TN

? Quan sát tượng rút nhận xét? GV: Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan phụ lục

Nhận xét theo dàn ý:

- Nêu tính tan axit, bazơ

- Những muối kim loại nào, gốc axit tan hết nước

- Những muối phần lớn không tan

? Hãy viết số công thức của: - axit tan, axit không tan - bazơ tan, bazơ không tan - muối tan, muối không tan

- Có chất tan nước, có chất khơng tan nước, có chất tan có chất tan nhiều

- Hầu hết axit tan nước ( trừ H2SiO3)

- Phần lớn bazơ không tan nước trừ KOH, NaOH, Ba(OH)2,

Ca(OH)2 tan

- Muối natri kali tan - Muối nitơrat tan

- Hầu hết muối clorua, muối sufat tan

- Phần lớn muối cacbonat không tan

Hoạt động 2:Độ tan chất nước: GV: Để biểu thị khối lượng độ tan

khối lượng dung môi người ta dùng độ tan

GV: Yêu cầu học sinh đọc định nghĩa SGK

Quan sát: H6.5 yêu cầu học sinh rút nhận xét

? H6.6 yêu cầu học sinh rút nhận xét

Định nghĩa: Độ tan chất nước số gam chất hào tan 100gnước để tạo dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định

- Độ tan chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ ( Nhiệt độ tăng độ tan tăng) - Độ tan chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất.( Độ tan chất khí tăng khigiảm nhiệt độ áp suất tăng)

1 Quan sát H6.5 làm tập: a Cho biết độ tan NaNO3 100C

b Tính khối lượng NaNO3 tan 50g nước để tạo dung dịch bão hòa 100C

(128)

Tiết 62 Ngày tháng năm 2008 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Khái niệm nồng độ % , biểu thức tính

- Biết vận dụng để tính số toán nồng độ phần trăm

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết củng cố cách giải tốn theo PTHH có vận dụng nồng độ phần trăm

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng phụ, bảng nhóm IV Tiến trình dạy học:

1 Nêu định nghĩă độ tan, yếu tố ảnh hưởng đến độ tan Chữa tập số

B Bài mới:

Hoạt động 1: Nồng độ phần trăm: GV: Giới thiệu loại nồng độ

- Nồng độ % nồng độ mol/ lit

GV: Thông báo nồng độ phần trăm cho lớp

Nêu ký hiệu:

Khối lượng chất tan: mct

Khối lượng dung dịch: mdd

Nồng độ %: C%

? nêu cơng thức tính nồng độ % áp dụng:

Gọi học sinh tóm tắt đề

? Tính % phải tính yếu tố nào? ? Hãy tính mdd

? áp dụng cơng thức tính C%

Định nghĩa: SGK mct

C% = 100% mdd

VD 1:Hòa tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ % dung dịch thu Giải: mdd = mct + mdd

mdd = 10 + 40 = 50g

mct

C% = 100% mdd

(129)

GV: Đưa đề

C% = 100% = 20% 50

VD2: Tính khối lượng NaOH có 200gdd NaOH 15%

Giải: mct

C% = 100% mdd

C% mdd 15 200

mNaOH = 100% =

100% 100 mNaOH = 30g

VD 3: Hòa tan 20g muối vào nước dung dịch có nồng độ 10%

a.Tính khối lượng dd nước muối thu b Tính khối lượng nước cần dùng cho pha trộn

Giải:

mct 20

mdd = 100% = 100% = 200g

mdd 10 mH2O = 200 – 20 = 180g

1 Trộn 50g dd muối ăn có nồng độ 20% với 10g dd muối ăn 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

Giải:

C% mdd

mct =

100 20 50

mct = = 10g

100 10

mct = = 0,5g

100

mct = 10 + 0,5 = 10,5 g

mdd = 50 + 10 = 60

10,5

C% = 100% = 17,5% 60

(130)

Tiết 63: Ngày 20 tháng4 năm 2006 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (TIẾP)

I

MỤC TIÊU:

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Khái niệm nồng độ mol/ lit dung dịch , biểu thức tính - Biết vận dụng để tính số toán nồng độ mol/ lit

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết củng cố cách giải tốn theo PTHH có vận dụng nồng độ mol/ lit

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng phụ, bảng nhóm IV Tiến trình dạy học:

1 HS 1: Làm tập số HS 2: Làm tập số HS 3: Làm tập số

B Bài mới:

Ho t động 1: N ng độ mol c a dung d ch::ủ ị GV: Gọi học sinh đọc định nghĩa SGK

? Em nêu cơng thức tính nồng độ mol

GV: Đưa đề ví dụ ? Hãy tóm tắt đề

GV: Hướng dẫn HS lam fbài theo bước

- Đổi Vdd lit

- Tính số mol chất tan - áp dụng cơng thức tính CM

GV: Gọi HS lên bảng giải

- Định nghĩa: SGK

Công thức tính: CM = V

n CM : Nồng độ mol

n: số mol V: thể tích ( l)

Ví dụ 1: Cho 200ml dd có 16g NaOH Tính nồng độ mol dd

Tóm tắt đề:

Vdd = 200ml = 0,2 l

mNaOH = 16g

Tính : CM = ?

Giải: nNaOH = 40

16

(131)

? Hãy tóm tắt đề Nêu bước giải

GV: Gọi HS lên bảng giải Chấm số HS cần

? Hãy tóm tắt đề Nêu bước giải

GV: Gọi HS lên bảng giải Chấm số HS cần

CM = 0,2

4 ,

= 2M

Ví dụ 2: Tính khối lượng H2SO4 có

50 ml dd H2SO4 2M

Tóm tắt: V = 50 ml = 0,05l CM = 2M

Tính mH2SO4 = ?

Giải: CM = V

n

n = CM V= 0,05 = 0,1

Vậy: m H2SO4 = 0,1 98 = 9,8g

Ví dụ 3: Trộn 2l dd đường 0,5M với 3l dd đường 1M Tính nồng độ mol dd sau trộn

Tóm tắt: V1 = 2l ; CM = 0,5M

V2 = 3l ; CM = 1M

Tính: CM dd

Giải: n = CM V

n1 = 0,5 = mol

n2 = = mol

ndd = + = 4mol

Vdd = + = 5l

CM =

4

= 0,8M

1 Hòa tan 6,5 g kẽm cần vừa đủ V ml dd HCl 2M - Viết PTHH

- Tính V

- Tính V khí thu

- Tính khối lượng muối tạo thành Giải:

nzn = 65

5 ,

= 0,1 mol

PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

nHCl = 2nZn = 0,1 = 0,2 mol

VddHCl = CM

n

= 2 ,

= 0,1l = 100ml

nH2 = nZn = 0,1 mol VH2 = 0,1 22,4 = 2,24l

nZnCl2= nZn = 0,1 mol

mZnCl2 = 0,1 136 = 13,6g

(132)

Tiết 64: Ngày 22 tháng4 năm 2006 PHA CHẾ DUNG DỊCH

I

MỤC TIÊU:

- Biết thực phần tính toán đại lượng liên quan đến dung dịch lượng số mol chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, khối lượng dung mơi, thể tích dung mơi để rừ đáp ứng u cầu pha chế dung dịch với nồng độ theo yêu cầu

2 Kỹ năng:

- Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn

3.Thái độ:

- Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: H2O, CuSO4

1 Hãy phát biểu định nghĩa nồng độ dung dịch biểu thức tính? Làm tập số

B Bài mới:

Ho t động 1: Cách pha ch dung d ch:ế ị

Ví dụ 1: Từ muối CuSO4, nước cất,

dụng cụ cần thiết tính toán giới thiệu cách pha chế:

- 50 g dd CuSO4 10%

- 50 ml dd CuSO4 1M

Giải:

mct

C% = 100% mdd

(133)

? Hãy tính khối lượng CuSO4

? Hãy tính khối lượng nước ? ? Hãy nêu cách pha chế?

? Hãy tính khối lượng CuSO4

? Hãy tính khối lượng nước ? ? Hãy nêu cách pha chế?

? Hãy tính khối lượng NaCl ? Hãy tính khối lượng nước ? ? Hãy nêu cách pha chế?

mCuSO4 =

100% 10 50

mCuSO4 = = 5g

100

- Khối lương nước cần lấy là: m dung môi = m dd – mc t = 50 – = 45g

* Pha chế:

- Cân 5g CuSO4 cho vào cốc

- Cân 45g ( Hoặc đong 45 ml nước cân) đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4

tan hết thu dd CuSO4 10%

b.* Tính tốn:

nCuSO4 = 0,05 = 0,05 mol

mCuSO4 = 0,05 160 = 8g

* Pha chế:

- Cân 8g CuSO4 cho vào cốc

- Đổ dần nước vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 mlthu dd CuSO4 1M

Ví dụ 2: Từ muối ăn(NaCl), nước cất dụng cụ cần thiết tính tốn giới thiệu cách pha chế:

a 100g dd NaCl 20% b 50 ml dd NaCl 2M Giải:

a Pha chế 100g dd NaCl 20% C% mdd 20.100

mNaCl = = = 20g

100% 100 mH2O = 100 – 20 = 80g

* Pha chế:

- Cân 20g NaCl cho vào cốc

- Đong80 ml nước đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để NaCl tan hết thu dd NaCl 20%

b Pha chế 50 ml dd NaCl M * Tính tốn:

nNaCl = CM V = 0,05 = 0,1 mol

mNaCl = 0,1 58,5 = 5,85g * Pha chế:

- Cân 5,58g NaCl cho vào cốc

(134)

1 Đun nhẹ 40g dd NaCl bay hết người ta thu 8g muối khan NaCl khan Tính nồng độ C% dd ban đầu

Hướng dẫn:

mct

C% = 100% = 100% mdd 40

C% = 20%

2 BTVN: 1, 2, SGK

Tiết 65: Ngày1 tháng năm 2006 PHA CHẾ DUNG DỊCH ( TIẾP)

I

MỤC TIÊU:

- Biết cách tính tốn pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trước

2 Kỹ năng:

- Bước đầu làm quen với việc pha loãng dd với dụng cụ hóa chất dơn giản có sẵn phịng thí nghiệm

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận

- Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: H2O, NaCl, MgSO4

1 Học sinh 1: làm tập số Học sinh 2: làm tập số Học sinh 3: làm tập số

B Bài mới:

Hoạt động 1: Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước:

? Hãy nêu bước tính tốn

- Tìm khối lượng NaCl có 50g dd

NaCl 2,5%

- Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có

Ví dụ 1: Có nước cất dụng cụ cần thiết tính tốn giới thiệu cách pha chế:

a.50g ddNaCl 2,5% từ dd NaCl 10% b.50ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M

Giải: a

C% mdd 2,5 50

mCT = = = 1,25g

(135)

chứa khối lượng NaCl

- Tìm khối lượng nước cần dùng để pha

chế

? Hãy nêu cách pha chế

? Hãy nêu cách tính tốn? ? Hãy nêu cách pha chế?

mCT 100% 1,25.100

mdd = = = 12,5g C% 10

mH2O = 50 – 12,5 = 37,5 g

* Pha chế:

- Cân 12,5g dd NaCl 10% có cho vào cốc chia độ

- Cân đong 37,5 g nước cất đổ từ từ đựng dd nói khuấy ta đựơc 50g dd NaCl 2,5%

b *Tính tốn: - nMgSO4 = CM V

- nMgSO4 = 0,4 0,05 = 0,02 mol

Vdd = n: CM = 0,02 : = 0,01l = 10ml

* Pha chế:

- Đong 10 ml dd MgSO4 cho vào cốc

chia độ

- Đổ dần nước vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 mlthu 50 ml dd MgSO4 0,4M

1 Hãy điền giá trị chưa biết vào bảng: Đại lượng D2 NaCl D2 Ca(OH)

2 D2 BaCl2 D2 KOH D2 CuSO4

mct (g) 30 0,248

mdd (g) 200 150 312

Vdd (ml) 300 200 300 17,4

C% 0,074% 20% 15%

(136)

I

MỤC TIÊU:

- Biết độ tan chất nước nhữnh yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn khí nước

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ dung dịch? Hiểu vận dụng công thức nồng độ %, nồng độ CM để tính đại lượng liên quan

2 Kỹ năng:

- Biết tính tốn pha chế dung dịch theo nồng độ dung dịch nồng độ mol với yêu cầu cho trước

3.Thái độ:

1 Độ tan chất gì? Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

2 Tính khối lượng dung dịchKNO3 bão hịa 200C có chứa 63,2g KNO3 biết độ tan

là 31,6g

B Bài mới:

Ho t động 1: N ng độ dung d ch:ị ? Nồng độ % dung dịch? Biểu thức

tính?

? Nồng độ mol vủa dung dịch? Biểu thức tính?

Bài tập áp dụng :

Học sinh đọc tóm tắt đề tập ? Nêu bước làm

GV: Gọi học sinh lên làm

mct

C% = 100% mdd

CM = V

n

Bài tập 1:

(137)

Bài tập 2: Hịa tan a g nhơm thể tích dung dịch vừa đủ HCl 2M sau phản ứng thu 6,72l khí ĐKTC

a Viết PTHH b Tính a

c Tính VddHCl cần dùng

Học sinh đọc tóm tắt đề tập ? Nêu bước làm

GV: Gọi học sinh lên làm

mH2O = 50g

Tính C% = ? Giải:

Na2O + H2O NaOH nNa2O = 62

1 ,

= 0,05 mol Theo PT: nNaOH = 2nNa2O

nNaOH = 0,05 = 0,1mol

m NaOH = 0.1 40 = 4g

mddNaOH = mNa2O + mH2O

mddNaOH = 50 + 3,1 = 53,1g

C% = 53,1

4

100% = 7,53% Bài tập 2:

Tóm tắt: CM = 2M

VH2 = 6,72l

a Viết PTHH b Tính a c VHCl = ?

Giải: nH2 = 22,4 72 ,

= 0,3 mol

a 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

b Theo PT: nAl = 2/3nH2

nAl = 3 ,

= 0,2 mol a = 0,2 27 = 5,4g

c.nHCl = 2nH2 = 0,3 = 0,6 mol

VddHCl = ,

= 0,3l Ho t động2: T l gì?ơ

? Hãy nêu bước pha chế dd theo nồng độ cho trước?

? Hãy tính tốn tìm khối lượng NaCl nước cần dùng?

? Hãy pha chế theo đại lượng tìm?

- Cách pha chế:

- Tính đại lượng cần dùng

- Pha chế theo đại lượng xác định Bài tập 3: Pha chế 100g dd NaCl 20% Giải:

C% mdd 20 100

mCT = = = 20g

100% 100

mH2O = mdd - mct = 100 - 20 = 80g

Pha chế:

(138)

- Cân 80g H2O cho vào nưiớc khuấy

đều tan hết ta 100g dd NaCl 20%

1 Chuẩn bị cho thực hành BTVN: 1, 2, 3, 4, 5,

Tiết 67: Ngày 10 tháng5 năm 2006 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT

I

MỤC TIÊU:

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trưng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ nang thực hành thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hóa học

3.Thái độ:

- Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3

1 Nêu tính chất hóa học Glucozơ

B Bài mới:

Ho t động 1: Ti n h nh thí nhgi mế ệ Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với

bạc nitơrat dd amoniac GV hướng dẫn làm thí nghiệm

- Cho vài giọt dd bạc nitơrat dd amoniac, lắc nhẹ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ lửa đèn cồn

? Nêu tượng, nhận xét viết

(139)

phương trình phản ứng

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhãn, em nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

+ Nhỏ 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm

Nếu thấy màu xanh xuất hồ tinh bột

+ Nhỏ đến giọt dd AgNO3 NH3

vào dd lại, đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ

Lọ lại saccarozơ Ho t động 2: Vi t b n tế ả ường trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng Nhận xét PTHH

1

C Thu dọn phòng thực hành

Tiết 68: Ngày 15tháng năm 2006 ƠN TẬP CUỐI NĂM

PHẦN 1: HĨA HỌC VÔ CƠ

I

MỤC TIÊU:

- Học sinh lập mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ học

2 Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ thiết lập _ Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

(140)

- Hoạt động nhóm, hoạt đọng cá nhân

B Bài mới:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV: Chiếu lên sơ đồ

10

GV: yêu cầu nhóm thảo luận ? Viết PTHH minh họa cho mối quan hệ trên?

1 kim loại oxit bazơ 2Cu + O2 2CuO

CuO + H2 Cu + H2O

2 oxit bazơ bazơ Na2O + H2 O NaOH

2Fe(OH)2 FeO + H2O

3 Kim loại Muối Mg + Cl2 MgCl2

CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

4 oxit bazơ Muối Na2O + CO2 Na2CO3

CaCO3 CaO + CO2

5 Bazơ muối

Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

6 Muối phi kim 2KClO3 t 2KClO2 + O2

Fe + S t FeS

7 Muối oxit axit

K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2

SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

8 Muối axit

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl

2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O

9 Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5

10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4

Ho t động 2: B i t p:à ậ

Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất

Kim loại Phi kim

Oxit bazơ Muối Oxit axit

(141)

biết chất rắn: CaCO3, Na2CO3,

Na2SO4

HS làm việc cá nhân

Gọi Hs lên bảng làm tập

Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Fe 4 FeCl

Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn ZnO vào dd CuSO4 dư Sau khio phản ứng kết

thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với HCl dư cịn lại 1,28g chất rắn khơng tan màu đỏ

a.Viết PTHH

b.Tính khối lượng chất hh A

Cho nước vào ống nghiệm lắc

- Nếu thấy chất rắn không tan CaCO3 - Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4

- Nhỏ dd HCl vào muối lại

thấy sửi bọt là: Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2

Còn laị Na2SO4

BT2:

1 FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl

2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

3 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

4 Fe + HCl FeCl2 + H2

a PTHH

Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu

Vì CuSO4 dư nên Zn phản ứng hết

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2

m Cu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol Theo PT

n Zn = n Cu = 0,02 mol

mZn = 0,02 65 = 1,3 g

m ZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g

C Dặn dò

BTVN: 1,3,4,5

Tiết 69: Ngày 20 tháng 5năm 2006 ÔN TẬP CUỐI NĂM

PHẦN 1: HÓA HỌC HỮU CƠ

I

MỤC TIÊU:

- Học sinh lập mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: biểu diễn sơ đồ học

- Hìmh thành mối liên hệ chất

2 Kỹ năng:

(142)

- Củng cố kỹ ghiải tập , vận dụng kiến thức vào thực tế

3.Thái độ:

- Hoạt động nhóm, hoạt đọng cá nhân

B Bài mới:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV phát phiếu học tập cho nhóm

Hãy điền tiếp nội dung vào chỗ trống

Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trưng ứng dụng Metan

Etilen Axetilen Ben zen Rượu etylic Axit Axetic

Hs nhóm làm BT GV chuẩn kiến thức

Ho t động 2: B i t p:à ậ Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận

biết :

a chất khí : CH4 ; C2H4; CO2

b Các chất lỏng: C2H5OH; CH3COOH;

C6H6

BT3: BT6 SGK

GV: Hướng dẫn học sinh làm tập Gọi HS lên bảng làm tập

GV xem chấm số cần

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất a Lần lượt dẫn chất khí vào dd

nước vôi trong: - Nếu thấy vẩn đục CO2

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - Dẫn khí cịn lại vào dd Br2 dd

Br2 bị màu C2H4

C2H4 + Br2 C2H4Br2 - Lọ lại CH4

b Làm tương tự câu a

C Dặn dò

(143)

Định dạng
Số trang	143
Dung lượng	507,61 KB