giao an bam sat 11 ki II

- ViÕt PTHH biÓu diÔn tÝnh chÊt ho¸ häc cña xicloankan - X¸c ®Þnh CTPT vµ viÕt CTCT, gäi tªn an kan vµ xicloankan.. 3..[r]

(1)

Ngày soạn:5/1/2011 Ngày giảng: 6/1 Ngày giảng: 10/1 Dạy lớp: 11A1Dạy lớp: 11A2 Chủ đề 1 Hirocacbon no

Bám sát 1: Lý thuyết lun tËp ankan

I- Mơc tiªu

1 KiÕn thức

- Đồng phân mạch cacbon danh pháp - Tính chất hoá học ankan

- Phơng pháp điều chế metan phòng thí nghiệm

2 Kĩ năng

- Vit CTCT v gi tờn số ankan đồng phân mạch thẳng nhánh - Xác định CTPT viết CTCT, gọi tên

- TÝnh % V khối lợng ankan hỗn hợp khí

3 Thái độ

TÝch cùc, høng thó, yªu thích môn học

II Chuẩn bị

1 GV: C¸c BT vỊ ankan

2 HS: Ơn tập lại đồng đẳng, đồng phân III tiến trình dạy

1 Néi dung bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1( 20phút ) Lý thuyết

? CT chung cña ankan

? Từ đồng đẳng metan xuất đồng phân đồng phân ? Tên thờng ankan

? Tªn thay thÕ gäi theo thø tù nh thÕ nµo

? TÝnh chÊt ho¸ häc cđa ankan

- CT chung: CnH2n+2 ( n  1)

Từ C4H10 trở xuất đồng phânmạch C (

đồng phân cấu tạo )

- Tên thờng: Tên gốc đổi “yl”  “an” - Tên thay thế:+ Chọn mạch C dài nhiu nhỏnh nht lm mch chớnh

+ Đánh STT nguyên tử C mạch từ phía gần nhánh hơn( STT nhánh nhỏ ) + Gọi tên : Số vị trí nhánh + tên nhánh + tên mạch chính

- ở đk thờng, ankan không tác dụng với dd axit, kiềm chất OXH : KMnO4 Khi

chiếu sáng đun nóng, ankan dễ tham gia phản ứng thế, tách H phản ứng cháy

Nguyên tử H lk với C bậc cao dễ bị hơn

1 Đồng phân

- CT chung: CnH2n+2 ( n  1)

Từ C4H10 trở xuất đồng phânmạch C

( đồng phân cấu tạo )

2 Danh ph¸p

- Tên thờng: Tên gốc đổi “yl”  “an” - Tên thay thế

Sè chØ vÞ trÝ nhánh + tên nhánh + tên mạch chính

- BËc cđa nguyªn tư C = sè liªn kÕt cđa C với nguyên tử C khác

3 Tính chÊt ho¸ häc

- t0

s, t0nc, KLR tăng theo chiều tăng phân tử khối

a Phản øng thÕ bëi halogen

(2)

? Nêu quy tắc halogen đồng đẳng metan Cho VD

? Viết PTHH phản ứng tách C4H10

? PP điều chế metan PTN

nguyên tử H lk víi C bËc thÊp

CH3-CH2CH2Cl (43%) + HCl

C3H8 + Cl2 1- clopropan

CH3CHClCH3 (57%) + HCl

2- clopropan

CH4 + CH3-CH=CH2

C4H10

C2H6 + CH2=CH2 C4H8 + H2

CH3COONa+NaOH

,o

CaO t

  CH

4+ Na2CO3

thÊp

b Phản ứng tách: Phản ứng đehiđro hoá

- T0 cao,xt tách H

Cắt mạch C ( crăcking )

c Phản ứng oxi hoá

- Phản ứng cháy hoàn toàn toả nhiÖt: Sè mol H2O > CO2

- Thiếu Oxi: phản ứng cháy ko hoàn toàn, sản phẩm thu đợc CO2, H2O, C, CO

CH4 + O2  HCH=O + H2O

4 §iỊu chÕ: Trong phßng thÝ nghiƯm

CH3COONa +NaOH

,o

CaO t

   CH

4 + Na2CO3 Hoạt động 2(25phút ) Bài tập áp dụng

Bài 1: Gọi tên CTCT sau

CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3

CH – CH3

CH3

CH3 – CH2 –CH – CH2 – CH – CH3

CH2– CH3 CH3

Bài 2: Viết CTCT thu gọn

a/ 4-etyl-2,3,3-trimetylheptan b/ 3,5-đietyl-2,2,3-trimetyloctan

Bài 3:

3-etyl -2-metylpentan 4-etyl-2,2 - ®imetylhexan

CH3



CH3 – CH – C – CH – CH2 – CH2 – CH3

  

CH3 CH3 C2H5

CH3 CH3

 

CH3 – C – C - CH2 – CH – CH2 – CH2 – CH3

  

CH3 C2H5 C2H5

3-etyl -2-metylpentan 4-etyl-2,2 - ®imetylhexan

Bài 2:

CH3



CH3 – CH – C – CH – CH2 – CH2 – CH3

  

CH3 CH3 C2H5

CH3 CH3

 

CH3 – C – C - CH2 – CH – CH2 – CH2 – CH3

  

CH3 C2H5 C2H5

(3)

Đốt cháy hoàn toàn 1,45 gam ankan phải dùng vừa hết 3,64 lít O2( đktc)

a/ Xác định CTPT ankan

b/ Viết CTCT gọi tên tất đồng phân ứng với công thc ú

GV cho HS làm BT sách bµi tËp: 5.14,5.3, 5.10

CnH2n + + 3n2+1 O2 ⃗t nCO2 + (n+1)H2O

1,45 g 0,1625 (mol)

14n+2

1,45 =

3n+1

2 0,1625→ n=4

CTPT A C4H10

CH3 – CH2 – CH2 – CH3

Butan

CH3 – CH – CH3

CH3

Isobutan (2-metylpropan)

CnH2n + +

3n+1

2 O2 ⃗t nCO2 + (n+1)H2O

(14n + 2)g 3n2+1 (mol) 1,45 g 0,1625 (mol)

14n+2

1,45 =

3n+1

2 0,1625→ n=4

CTPT A C4H10

CH3 – CH2 – CH2 – CH3

Butan

CH3 – CH – CH3

CH3

Isobutan (2-metylpropan)

2 Cñng cè ( )’

GV cho HS số VD gọi tên CT xác định CTCT từ tên gọi 3 Hớng dẫn HS tự học nhà( 2’)

GV cho HS làm BT sách tập: 5.17,,5.4,5.9

Ngày soạn:11/1/2011 Ngày giảng: 13/1Ngày giảng: 20/1 Dạy lớp: 11A1Dạy lớp: 11A2

Bám sát 2: Lý thuyết xicloankan tập xicloankan, ankan

I- Mục tiêu

1 KiÕn thøc

- Danh ph¸p xicloankan

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa xiclohexan, xiclobutan, xiclopropan 2 KÜ năng

- Viết CTCT gọi tên xicloankan, ankan

- Viết PTHH biểu diễn tính chất hố học xicloankan - Xác định CTPT viết CTCT, gọi tên an kan xicloankan

3 Thái độ Tích cực, hứng thú, u thích mơn học

II –Chn bị

1 GV: Các BT ankan, xicloankan

2 HS: Ôn tập lại đồng đẳng, đồng phân

III tiến trình dạy CH3 KiĨm tra bµi cị(5’) 

? Gäi tªn chÊt cã CTCT nh sau CH3 – CH – CH2 – C – CH – CH3 3- etyl – 2,3,5 -trimetylheptan

   C2H5 C2H5 CH3 2 Néi dung bµi míi

(4)

Hoạt động 1(15phút ) Lý thuyết

? CT chung cña xicloankan

?Gọi tên xicloankan nh ? Tính chất hoá học xicloankan Viết PTHH minh hoạ cho tÝnh chÊt

- CT chung: CnH2n (n  3)

- Xiclo ankan ko nhánh: Xiclo + tên ankan t-ơng ứng

Phản ứng cộng mở vòng

- Với H2:( vòng cạnh)

+ H2 :

o

t xt Ni

  

CH3-CH2-CH3

- Víi Br2, axit( vòng cạnh)

+ Br2 :

o

t xt Ni

  

BrCH2-CH2-CH2Br

Phản ứng thế, tách phản ứng cháy: T¬ng

tù ankan CnH2n +

3 n O2 o t

  nCO

2 + nH2O

TØ lÖ: nH2O = nCO2

1 Danh ph¸p

- CT chung: CnH2n (n  3)

- Xiclo ankan ko nhánh: Xiclo + tên ankan tơng ứng

2 TÝnh chÊt ho¸ häc - t0

s, t0nc , KLR tăng theo chiều tăng khối lợng

phân tử

a Phản ứng cộng mở vòng

- Với H2:( vòng cạnh)

- Với Br2, axit( vòng cạnh)

+HBr : o

t xt Ni

  

CH3-CH2-CH2- CH2Br

b Phản ứng thế, tách phản ứng cháy: CnH2n +

3 n O2 o t

  nCO

2 + nH2O

TØ lÖ: nH2O = nCO2

Hoạt động 2(25phút ) Bài tập áp dụng

Bài 1:

Chất A ankan thể khí Để đốt cháy hồn tồn 1,2 lít A cần dùng vừa hết lít oxi điều kiện

a/ Xác định CTPT A

b/ Cho chất A tác dụng với khí clo 250C có ánh sáng Hỏi

có thể thu dẫn xuất monoclo A.Cho biết tên dẫn xuất Dẫn xuất thu nhiều

CnH2n + +

3n+1

2 O2 ⃗t nCO2 + (n+1)H2O

1,2lít lít

3n+1

2 =

6

1,2=5→ n=3

CTPT A C3H8

CH3 – CH2 – CH2 - Cl

CH3 – CH2 – CH3 + Cl2 ⃗as 1- clopropan (43%) + HCl

CH3 – CHCl– CH3

2- clopropan (57%)

4-etyl-1,2-đimetylxiclohexan

Bài 1:

CnH2n + + 3n +1

2 O2 ⃗t nCO2 + (n+1)H2O

1,2lít lít

3n+1

2 =

6

1,2=5→ n=3

CTPT A C3H8

CH3 – CH2 – CH2 - Cl

CH3 – CH2 – CH3 + Cl2 ⃗as 1- clopropan (43%) + HCl

CH3 – CHCl– CH3

2- clopropan (57%)

(5)

C2H5

H3C

C H3

a/ 1,1-đimetylxiclopropan b/ 1-etyl-1-metylxiclohexan

Bài 4: Hỗn hợp khí A chứa

ankan xicloankan Tỉ khối A H2 25,8 Đốt

cháy hoàn toàn 2,58gam A hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu

35,46 gam kết tủa Xác định CTPT ankan xicloankan

GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải

Tìm MA

Viết pthh

Gọi x, ylần lượt số mol ankan, xicloankan

Lập phương trình

Giải phương trình biện luận tìm n, m

C H3 C H3

C H3

C H2C H3

CnH2n + +

3n+1

2 O2 ⃗t nCO2 + (n+1)H2O

x nx (mol)

CmH2m + 32m O2 ⃗t mCO2 + mH2O

y my (mol) CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O

SốmolCO2= số mol BaCO3 =

35,46

197 =0,18(mol)

MA = 25,8.2 = 51,6(g/mol)

x + y = 512,58,6=0,05(1)

nx + my = 0,18 (2) 14n + 2)x + 14my = 2,58 (3) x = 0,03; y = 0,02

m = 3; n =

CTPT C4H10; C3H6

C H3 C H3

C H3

C H2C H3

Bài 4:

Giả sử 2,58g hỗn hợp A có x mol CnH2n +

(n≥1) y mol CmH2m (m≥3)

MA = 25,8.2 = 51,6(g/mol)

x + y = 512,58,6=0,05(1)

CnH2n + + 3n2+1 O2 ⃗t nCO2 + (n+1)H2O

x nx (mol)

CmH2m +

3m

2 O2 ⃗t mCO2 + mH2O

y my (mol) CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O

Số mol CO2 = số mol BaCO3 =

35,46

197 =0,18(mol)

nx + my = 0,18 (2)

Khối lượng hỗn hợp A: (14n + 2)x + 14my = 2,58 (3)

→ 14(nx + my) + 2x = 2,58

→ 2x = 2,58 – 14.0,18

→ x = 0,03; y = 0,02

(2) ta có : 0,03n + 0,02m = 0,18

→ 3n + 2m = 18 Nghiệm thích hợp m = 3; n =

CTPT C4H10; C3H6 2 Cñng cè ( )’

(6)

SBT : 5.22, 5.24,5.27,5.30, 5.11,5.13

BTVN: Đốt cháy hoàn toàn 2,86 g hỗn hợp gồm hexan octan người ta thu 4,48 lít CO2 ( đktc) Xác định % khối

lượng chất hỗn hợp

2 Một monoxicloankan có tỉ khối so với nitơ a/ Xác định CTPT A

b/Viết CTCT tên tất xicloankan ứng với CTPT tìm

Ngày soạn:23/1/2011 Ngày giảng: 25/1Ngày giảng: Dạy lớp: 11A1Dạy lớp: 11A2 Chủ đề 2

Hi®rocacbon không no

Bám sát 3: Lý thuyết anken ankađien

I- Mục tiêu

1 Kiến thức

- Danh pháp , đồng phân anken

- Tính chất hoá học anken PP điều chế anken PTN - Danh pháp ankađien, tính chất hoá học ( buta-1,3- đien isopren) 2 Kĩ năng

- Viết CTCT gọi tên anken, ankađien - ViÕt PTHH biĨu diƠn tÝnh chÊt ho¸ häc

3 Thái độ Tích cực, hứng thú, u thích mơn hc

II Chuẩn bị

1 GV: Các BT anken, ankađien

2 HS: Ôn tập lại anken ankađien

III tiến trình dạy

KiĨm tra bµi cị(5’) ? Gọi tên CTCT sau

C H - C - C H - C H = C H C H

C H

4,4 – đimetylpent –1- en

C H 3 - C H 2 - C - C H 2 - C H 3

C H 2

2-etylbut-3-en 2 Néi dung bµi míi

? CT chung anken

? Anken có loại đồng CnH2n ( n  2)

Anken Đp mạch C

1 Anken CnH2n ( n  2)

(7)

phân

? Đồng phân hình học

? Tên thờng tên thay anken gọi nh thÕ nµo

? TÝnh chÊt hãa häc cđa anken Viết PTHH minh hoạ

? Quy tắc cộng Maccopnhicop phát biểu nh

? Thế phản ứng trùng hợp

p v trớ lk ụi

Đồng phân hình học: Là phân bố khác nhau

của nhóm nguyên tử kh«ng gian

+ Đp có mạch phía lk đơi  Đp cis +Nếu mạch khác phía Đp trans

-Tên thờng: Tên ankan tơng ứng đổi “an”  “ilen”

- Tên thay thế: Anken không nhánh: Tên ankan tơng ứng đổi “an”  “en”

Anken có nhánh:Số vị trí nhánh + tên nhánh + tên mạch + số lk đơi + en

- Liªn kÕt C = C gåm lk  + lk bền dễ bị phân cắt, dễ tham gia phản ứng cộng tạo hiđrocacbon no

- Céng H2:Anken + H2  Ankan

- Céng halogen X2

CH2 = CH2 + Br2  Br - CH2 – CH2 – Br

Nâu đỏ không màu  Phản ứng phân biệt anken ankan

- Céng HX ( X OH, Br, Cl )

- Các anken tham gia phản ứng cộng với H2O,

hiđro halogenua, axit m¹nh

- Anken có phân tử khơng đối xứng + HX  sản phẩm

Quy tắc cộng Maccopnhicop: Trong phản ứng cộng HX vào lk đôi, nguyên tử H( mang điện d-ơng) chủ yếu cộng vào nguyên tử C bậc thấp ( nhiều H), nguyên tử hay nhóm nguyên tử

X( mang điện âm) cộng vào nguyên tử C bËc cao h¬n( Ýt H h¬n )

- Phản ứng trùng hợp( phản ứng polime hoá): t0 cao, p cao xúc tác

nCH2 = CH2 t0,p,xt - CH2 – CH2 –n

etilen polietilen ( PE )

Oxi hoá hoàn toµn: sè mol CO2 = sè mol H2O

Oxi hoá không hoàn toàn: Phản ứng phân biệt

anken

3 CH2=CH2 + 4H2O + 2KMnO4

Anken Đp mạch C Đp vị trí lk ụi

Đồng phân hình học

1.2 Danh pháp

- Tên thay thế: Anken có nhánh

Số vị trí nhánh + tên nhánh + tên mạch + số lk đơi + en

1.3 TÝnh chÊt ho¸ häc

- Céng H2:Anken + H2  Ankan

- Céng halogen X2

CH2 = CH2 + Br2  Br - CH2 – CH2 – Br

Nâu đỏ không màu  Phản ứng phân biệt anken ankan

- Céng HX ( X lµ OH, Br, Cl )

- Các anken tham gia phản ứng cộng với H2O,

hiđro halogenua, axit mạnh

- Anken có phân tử khơng đối xứng + HX  sản phẩm

Quy t¾c céng Maccopnhicop

- Phản ứng trùng hợp( phản ứng polime hoá): t0 cao, p cao xúc tác

nCH2 = CH2 t0,p,xt - CH2 – CH2 –n

etilen polietilen ( PE )

Oxi hoá hoàn toàn: số mol CO2 = số mol H2O

Oxi hoá không hoàn toàn: Phản ứng phân biÖt

anken

3 CH2=CH2 + 4H2O + 2KMnO4

3 HO- CH2- CH2- OH + 2MnO2 + KOH

1.4 Điều chế: Phịng thí nghiệm H2SO4 đặc

C2H5OH  CH2 = CH2 + H2O

1700C

2 Anka®ien CnH2n-2 n 3

2.1 Danh pháp Ankađien có nhánh

(8)

? PP ®iỊu chÕ anken CT chung cđa anke®ien

? Danh pháp ankađien đợc gọi nh

? TÝnh chÊt ho¸ häc cđa ankađien

So sánh với anken ankan

3 HO- CH2- CH2- OH + 2MnO2 + KOH

H2SO4 đặc

C2H5OH  CH2 = CH2 + H2O

1700C

CnH2n-2 n 3

(Số vị trí nhánh + tên nhánh)+ tên mạch chính+ số vị trí C bắt đầu xuất lk đôi + đien

a Phản ứng cộng

.Phản ứng cộng H2: Ankađien + H2  Ankan .Ph¶n øng céng halogen(Br2)

-TØ lƯ mol 1:1  céng 1,2 hc 1,4 -TØ lƯ mol 1:2cộng lk

.Cộng hiđrohalogerua: cộng 1,2 1,4

b.Phản ứng trùng hợp: Xúc tác: Na xt khác trùng hợp 1,4

OXH hoàn toàn số mol CO2 > số mol H2O OXH không hoàn toàn: cũng làm màu dd KMnO4 tơng tự anken

đien

2.2 Tính chất hoá học: hai liên kÕt C = C, lk  kÐm bỊn cã ph¶n ứng cộng, trùng hợp

a Phản ứng cộng

.Phản ứng cộng H2: Ankađien + H2 Ankan .Phản øng céng halogen(Br2)

-TØ lÖ mol 1:1  céng 1,2 hc 1,4 -TØ lƯ mol 1:2céng lk

.Cộng hiđrohalogerua: cộng 1,2 1,4

b.Phản ứng trùng hợp: Xúc tác: Na xt khác trùng hợp 1,4

OXH hoµn toµn  sè mol CO2 > sè mol H2O OXH không hoàn toàn: cũng làm màu dd KMnO4 tơng tự anken

Hot ng 2(10phút ) Bài tập áp dụng

Bài 1:

Viết CTCT thu gọn 2,4– đimetylhex-1-en

Bài 2:

Hỗn hợp khí A chứa ankan anken Khối lượng hỗn hợp A gam thể tích 8,96 lít Đốt cháy hồn tồn A, thu 13,44 lít CO2 Các thể tích

được đo đktc Xác định CTPT % thể tích chất A

C H2 = C - C H2 - C H - C H2 - C H3 C H3 C H3

CnH2n + + 3n2+1 O2 ⃗t nCO2 + (n+1)H2O

x nx (mol)

y my (mol)

x+y=8,96

22,4=0,4(1)

(14n+2)x+14 my=9(2)

Bài 1:

C H2 = C - C H2 - C H - C H2 - C H3

C H3 C H3

Bài 2:

Giả sử hỗn hợp A có x mol CnH2n + y mol

CmH2m

CnH2n + + 3n2+1 O2 ⃗t nCO2 + (n+1)H2O

x nx (mol)

(9)

nx + my = 1322,,444 =0,6 (3)

Từ (1), (2), (3) ta có x = 0,3; y = 0,1 Thay x, y vào (3) ta có: 3n + m = Chọn m = 3, n =1

CH4 chiếm 60% thể tích A C3H6 chiếm 40%

y my (mol)

x+y=8,96

22,4=0,4(1)

(14n+2)x+14 my=9(2)

nx + my = 13,44

22,4 =0,6

(3)

CH4 chiếm 60% thể tích A C3H6 chiếm 40% 2 Cñng cè ( )’

Nhắc lại cách gọi tên anken Tính chất hóa học anken Cách giải tốn tìm CTPT anken đồng đẳng liên tiếp 3 Híng dÉn HS tù häc ë nhµ( 2’)

SBT SBT: 6.1,6.2,6.4, 6.17, 6.20

BTVN: Chất A ankađien liên hợp có mạch cacbon phân nhánh Để đốt cháy hoàn toàn 3,4 g A cần dùng vừa hết 7,84 lít oxi (đktc) Xác định CTPT , CTCT, gọi tên

2 Dẫn 3,584 lít hỗn hợp X gồm anken A B liên tiếp dãy đồng đẳng vào nước brom (dư), thấy khối lượng bình đựng nước brom tăng 10,5 g

a/ Tìm CTPTcủa A, B ( biết thể tích khí đo 00C 1,25 atm ) tính % thể tích anken

b/ Tính tỉ khối hỗn hp so vi H2

Ngày soạn: 25 /1/2011 Ngày giảng: 27/1Ngày giảng: Dạy lớp: 11A1Dạy lớp: 11A2 Bám sát 4: Luyện tập anken ankađien

I- Mục tiêu

1 Kiến thức: - Củng cố cách viết CTCT, gọi tên anken ankađien - Viết PTHH biểu diƠn tÝnh chÊt ho¸ häc

- Xác định CTPT, gọi tên chất tính % khối lợng, V khí hỗn hợp - Nhận biết cỏc cht

2 Kĩ năng

- Từ CTCT tìm tên gọi - Từ tên gọi tìm CTCT

- Viết PTHH phản ứng cụ thể - Bµi tËp nhËn biÕt

- Xác định CTPT tính % khối lợng, V khí hỗn hợp

II –Chn bÞ

(10)

2 HS: Ôn tập lại anken ankađien III tiến trình dạy

Hoạt động 1(25phút ) Bài tập anken Bài 1: Gọi tờn cỏc CTCT

sau

C H3 - C - C H2 - C H = C H2 C H3

C H3

C H3 - C H2 - C - C H2 - C H3 C H2

GV: Yêu cầu HS thảo luận làm

Bài 2:

Viết CTCT thu gọn 2,4– đimetylhex-1-en

Bài 3:

Hỗn hợp khí A chứa ankan anken Khối lượng hỗn hợp A gam thể tích 8,96 lít Đốt cháy hồn tồn A, thu 13,44 lít CO2 Các thể tích

được đo đktc Xác định CTPT % thể tích chất A

Bài 1:

4,4 – đimetylpent –1- en 2-etylbut-3-en

Bài 2:

Viết CTCT thu gọn 2,4–đimetylhex-1-en

C H 2 = C - C H 2 - C H - C H 2 - C H3

C H 3 C H 3

Bài 3:

CmH2m

x+y=8,96

22,4=0,4(1)

(14n+2)x+14 my=9(2)

CnH2n + +

3n+1

2 O2 ⃗t nCO2 + (n+1)H2O

x nx (mol)

y my (mol) nx + my = 1322,,444 =0,6 (3)

Từ (1), (2), (3) ta có x = 0,3; y = 0,1 Thay x, y vào (3) ta có: 3n + m =

Bài 1:

4,4 – đimetylpent –1- en 2-etylbut-3-en

Bài 2:

C H 2 = C - C H 2 - C H - C H 2 - C H 3

C H3 C H3

Bài 3:

CmH2m

x+y=8,96

22,4=0,4(1)

(14n+2)x+14 my=9(2)

CnH2n + + 3n +1

2 O2 ⃗t nCO2 + (n+1)H2O

x nx (mol)

y my (mol) nx + my = 1322,,444 =0,6 (3)

(11)

Bài 4:

Dẫn 3,584 lít hỗn hợp X gồm anken A B liên tiếp dãy đồng đẳng vào nước brom (dư), thấy khối lượng bình đựng nước brom tăng 10,5 g

a/ Tìm CTPTcủa A, B ( biết thể tích khí đo 00C 1,25

atm ) tính % thể tích anken

b/ Tính tỉ khối hỗn hợp so với H2

GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải

Đặt công thức anken, công thức trung bình

Viết pthh Tìm giá trị x

Tìm CTPT anken Tính % thể tích anken

Tính tỉ khối hỗn hợp so với H2

Chọn m = 3, n =1

Bài 4:

a/ Đặt công thức anken CnH2n

Cn+1H2n+2

Công thức chung anken CxH2x

với n < x < n +

CxH2x + Br2 → CxH2xBr2

Độ tăng khối lượng bình đựng dd khối lượng anken

n=1,25 3,584

22,4 =0,2(mol)

M = 100,2,5=52,5=14x → x=3,75→ n=3

Hai anken C3H6 C4H8

Gọi a b số mol C3H6 C4H8 hỗn

hợp Ta có:

a + b = 0,2 a = 0,05 42a + 56b = 10,5 b = 0,15

%VC3H6=25 %

%VC4H7=75 %

b/ dX/H2=26,25

Bài 4:

a/ Đặt công thức anken CnH2n

Cn+1H2n+2

Công thức chung anken CxH2x

với n < x < n +

CxH2x + Br2 → CxH2xBr2

Độ tăng khối lượng bình đựng dd khối lượng anken

n=1,25 3,584

22,4 =0,2(mol)

M = 100,2,5=52,5=14x → x=3,75→ n=3 Hai anken C3H6 C4H8

Gọi a b số mol C3H6 C4H8 hỗn

hợp Ta có:

a + b = 0,2 a = 0,05 42a + 56b = 10,5 b = 0,15

%VC3H6=25 %

%VC4H7=75 %

b/ dX/H

2=26,25

Hoạt động 2(15phút ) Bài tập ankađien

Bài 2:

Chất A ankađien liên hợp có mạch cacbon phân nhánh Để đốt cháy hoàn toàn 3,4 g A cần

Bài 2:

CnH2n - + 3n −2 O2 ⃗t nCO2 + (n-1)H2O

0,7

3n −1 0,35 (mol)

Bài 2:

CnH2n - + 3n −2 O2 ⃗t nCO2 + (n-1)H2O

0,7

(12)

dùng vừa hết 7,84 lít oxi (đktc) Xác định CTPT , CTCT, gọi tên

Bài 3:

Hỗn hợp khí A chứa ankan ankađien Để đốt cháy hồn tồn 6,72 lít A phải dùng vừa hết 28 lít O2 (

các thể tích khí lấy đktc) Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc, sau

đó qua bình đựng dung dịch NaOH dư khối lượng bình tăng p gam, bình tăng 35,2 gam

Xác dịnh CTPT, tính p

(14n -2) 30,7n −1 = 3,4 → n = CH2 = C - CH = CH2

CH3

2-metylbuta-1,3-dien CTPT: C 5H8

CTCT:

Bài 3:

CmH2m -

x+y=6,72

22,4=0,3(1)

CnH2n + + 3n +1

2 O2 ⃗t nCO2 + (n+1)H2O

x 3n2+1 x nx (n +1)x CmH2m - + 3m −2 O2 ⃗t mCO2 + (m-1)H2O

y 3m −2 y my (m-1).y Số mol oxi: 3n2+1 x + 3m −2 y = 1,25

→ (3n + 1)x + (3m -1)y =2,5 (2) Số mol CO2: nx + my = 3544,2=0,8 (3)

CTPT: C2H6 C4H6

(14n -2) 30,7n −1 = 3,4 → n = CH2 = C - CH = CH2

CH3

2-metylbuta-1,3-dien CTPT: C 5H8

CTCT:

Bài 3:

CmH2m -

x+y=6,72

22,4=0,3(1)

CnH2n + + 3n +1

2 O2 ⃗t nCO2 + (n+1)H2O

x 3n2+1 x nx (n +1)x CmH2m - + 3m −2 O2 ⃗t mCO2 + (m-1)H2O

y 3m −2 y my (m-1).y Số mol oxi: 3n2+1 x + 3m −2 y = 1,25

→ (3n + 1)x + (3m -1)y =2,5 (2) Số mol CO2: nx + my = 3544,2=0,8 (3)

(13)

Số mol H2O = (n + 1)x + (m -1)y = 0,9(mol)

p = 0,9.18 = 16,2 (g)

Số mol H2O = (n + 1)x + (m -1)y = 0,9(mol)

p = 0,9.18 = 16,2 (g) 2 Cñng cè ( )’

Nhắc lại cách gọi tên anken, tính chất hóa học anken ankađien Tính chất hóa học anken Cách giải tốn tìm CTPT anken đồng đẳng liên tiếp Cách giải tốn tìm CTPT ankađien

3 Híng dÉn HS tù häc ë nhµ( 2’) - SBT SBT: 6.6, 6.7,6.8,6.9,6.18

Ngày soạn:15 /2/2011 Ngày giảng: 17/2Ngày giảng: 18/2 Dạy lớp: 11A1Dạy lớp: 11A2 Bám sát 5: Lý thut vỊ ankin

I- Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

- Danh pháp , đồng phân ankin - Tính chất hố học ankin

- PP điều chế axetilen PTN, CN 2 Kĩ năng

- Viết CTCT gọi tên ankin

- ViÕt PTHH biĨu diƠn tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axetilen - Phân biệt ank- 1- in với anken phơng ph¸p ho¸ häc

II –Chn bÞ

1 GV: Các BT ankin

2 HS: Ôn tập lại ankin

1 KiĨm tra bµi cị 2 Néi dung bµi míi

? Tªn gäi ankin

1 Danh ph¸p

CT chung: CnH2n-2(n 2)

a Tên thông th ờng

Tên gc ankyl liên kt với nguyªn tử C của lk ba + axetilen

1 Danh ph¸p

CT chung: CnH2n-2(n 2)

a Tên thông th ờng

(14)

? Đồng phân ankin có loại

? Ankin có tính chất hoá học

? ViÕt PTHH minh ho¹ cho tõng tÝnh chÊt

? Phản ứng yhế ion KL có ứng dụng

? Axetilen có làm màu KMnO4 không Viết PTHH

b Tên thay thế: Đổi đuôi an in - Ankin phân nhánh: gọi tên tơng tự anken 2 Đồng phân

Cỏc ankin từ C4 trở lên có đồng phân vị trí liên kết ba từ C5 có đồng phân mạch C 3 Tính chất hố học

a Ph¶n øng céng

Cộng H2 : Xt Ni, t0 => phản ứng xảy qua 2

giai đoạn

- Nếu xúc tác Pd/PbCO3 phản ứng chØ dừng lại ở

1 giai đoạn

Cộng halogen X2

Céng HX( X lµ OH, Cl, Br, CH3COO )

* Ankin t¸c dơng víi HX theo giai đoạn liên tiếp

- Khi cã xt thÝch hỵp HgCl2

CH  CH + HCl  CH2 = CH – Cl

t0

* Céng H2O: tØ lÖ mol 1:1

Axetilen + H2O  an®ehit axetic

HgSO4 kh«ng bỊn

CH  CH + H2O  [ CH2 = CH – OH ]

[ CH2 = CH – OH ]  CH3 – CH = O

*Céng axit

Phản ứng đime trime hoá b.Phản øng thÕ b»ng ion kim lo¹i

CH CH + 2AgNO3 + 2NH3 → CAg CAg

+ NH4NO3

Phản ứng tạo kết tủa vàng dùng để nhận biết ankin có nối ba đầu mạch

2

CO H O

n n

Phn ng oxi hoá ho n to nà à

Phản ứng oxi hố khơng hoàn toàn

=> ankin làm màu ddKMnO4

b Tên thay thế: Đổi đuôi an in - Ankin phân nhánh: gọi tên tơng tự anken 2 Đồng phân

Cỏc ankin t C4 trở lên có đồng phân vị trí liên kết ba từ C5 có đồng phân mạch C 3 Tính chất hố học

a Ph¶n øng céng

Cộng H2 : Xt Ni, t0 => phản ứng xảy qua 2

giai đoạn

- Nếu xúc tác Pd/PbCO3 phản ứng chØ dừng lại ở

1 giai đoạn

Cộng halogen X2

Céng HX( X lµ OH, Cl, Br, CH3COO )

* Ankin t¸c dơng víi HX theo giai đoạn liên tiếp

- Khi có xt thÝch hỵp HgCl2

CH  CH + HCl  CH2 = CH – Cl

t0

* Céng H2O: tØ lÖ mol 1:1

Axetilen + H2O  an®ehit axetic

HgSO4 kh«ng bỊn

CH  CH + H2O  [ CH2 = CH – OH ]

[ CH2 = CH – OH ]  CH3 – CH = O

*Céng axit

Phản ứng đime trime hoá b.Phản ứng thÕ b»ng ion kim lo¹i

CH CH + 2AgNO3 + 2NH3 → CAg CAg

+ NH4NO3

Phản ứng tạo kết tủa vàng dùng để nhận biết ankin có nối ba đầu mạch

2

CO H O

n n

c Ph¶n øng oxi ho¸

Phản ứng oxi ho¸ ho n to nà à

Phản ứng oxi hố khơng hồn tồn

(15)

? Cã nh÷ng PP điều chế axetilen

C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4

 2CO2+ 2MnSO4+K2SO4+4H2O

4 §iỊu chÕ

- Phơng pháp cũ: thu phõn CaC2

CaC2 + HOH → C2H2 + Ca(OH)2

- C«ng nghiƯp: nhiệt phân metan 2CH4

⃗15000C CH CH + 3H

2 ↑

C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4

 2CO2+ 2MnSO4+K2SO4+4H2O

4 Điều chế

- Phơng pháp cũ: thuỷ phân CaC2

CaC2 + HOH → C2H2 + Ca(OH)2

- C«ng nghiƯp: nhiệt phân metan 2CH4

⃗15000C CH CH + 3H

2 ↑

Hoạt động 2(5phút ) Bài tập áp dụng

- Gv cho HS xác định CTCT gọi tên ankin

- GV lÊy VD ph©n biƯt ank- 1- in với anken phơng pháp hoá học

3 Cđng cè ( 13')

+ Hồn thành sơ đồ phản ứng sau:

CaCO3 → CaO → CaC2 → C2H2 → vinylclorua → PVC

+ Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết but – 1-in, but-2-in, metan + Chất không tác dụng với dung dịch AgNO3 amoniac?

A but – 1-in B but – 2-in C Propin D Etin 4 Híng dÉn HS tù häc ë nhµ( 2’)

SBT : 6.34, 6.37,6.38

Ngày soạn: 14/2/2011 Ngày giảng: 18/2Ngày giảng: 22/2 Dạy lớp: 11A1Dạy lớp: 11A2 Bám s¸t 6: Lun tËp ankin

(16)

1 KiÕn thøc

- Cđng cè c¸ch viÕt CTCT, gäi tên ankin 2 Kĩ năng

- Xỏc nh CTPT, gọi tên chất tính % khối lợng, V khí hỗn hợp

II Chuẩn bị

1 GV: Các BT ankin

2 HS: Ôn tập lại ankin

1 Nội dung bµi míi

Hoạt động 1(20phút ) Bài tập anken Bài 1:

Trình bày phương pháp hóa học phân biệt chất sau: but -2 –en, propin, butan Viết phương trình hóa học để minh họa

Bài 2:

Một bình kín đựng hỗn hợp khí H2

với axetilen bột niken Nung nóng bình thời gian sau đưa nhiệt độ ban đầu Nếu cho nửa khí bình sau nung nóng qua dung dịch AgNO3

trong NH3 có 1,2 gam kết tủa

màu vàng nhạt Nếu cho nửa lại qua bình đựng nước brom dư thấy khối lượng bình tăng 0,41 g Tính khối lượng axetilen chưa phản ứng, khối lượng etilen tạo sau phản ứng

Bài 1:

- Dẫn khí qua dung dịch bạc nitrat amoniac: biết chất tạo kết tủa propin, có phản ứng:

CH3 – C = CH + AgNO3 + H2O → CH3 – C

= CAg + NH4NO3

- Dẫn hai khí lại vào dung dịch brom: biết chất làm nhạt màu dung dịch brom but – – en, có phản ứng:

CH3CH=CHCH3 +Br2 →

CH3CHBrCHBrCH3

Khí cịn lại butan

Bài 2:

C2H2 + H2 → C2H4 (1)

C2H2 + 2H2 → C2H6 (2)

C2H4 + H2 → C2H6 (3)

CH = CH + 2AgNO3 + 2H2O → CAg =

CAg + 2NH4NO3 (4)

C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (5)

C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (6)

Số mol C2Ag2 = 0,005 (mol)

Từ (4) ta có số mol axetilen hỗn hợp cịn lại là:

2.0,005 =0,01 (mol)

Bài 1:

- Dẫn khí qua dung dịch bạc nitrat amoniac: biết chất tạo kết tủa propin, có phản ứng:

CH3 – C = CH + AgNO3 + H2O → CH3 – C

= CAg + NH4NO3

- Dẫn hai khí cịn lại vào dung dịch brom: biết chất làm nhạt màu dung dịch brom but – – en, có phản ứng:

CH3CH=CHCH3 + Br2 →

CH3CHBrCHBrCH3

Khí cịn lại butan

Bài 2:

C2H2 + H2 → C2H4 (1)

C2H2 + 2H2 → C2H6 (2)

C2H4 + H2 → C2H6 (3)

CH = CH + 2AgNO3 + 2H2O → CAg =

CAg + 2NH4NO3 (4)

C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (5)

C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (6)

Số mol C2Ag2 = 0,005 (mol)

Từ (4) ta có số mol axetilen hỗn hợp lại là:

(17)

Bài 3:

Đốt 3,4 gam hiđrocacbon A tạo 11 gam CO2 Mặt khác, cho

3,4 gam tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thấy

tạo a gam kết tủa a/ Xác định CTPT A

b/ Viết CTCT A tính khối lượng kết tủa tạo thành, biết A tác dụng với hiđro dư, có xúc tác Ni tạo thành isopentan

Bài 4:

Đốt cháy hồn tồn a lít (đktc) ankin X thể khí thu CO2

H2O có tổng khối lượng 12,6 gam

Nếu cho sản phẩm cháy qua dung dịch nước vôi dư, thu 22,5g kết tủa Tìm CTPT X

Theo (5), khối lượng bình đựng brom tăng 0,005.26 = 0,13 gam

Vậy khối lượng etilen phản ứng (6) là: 0,41-0,13 = 0,28(g)

Khối lượng etilen tạo ra: 2.0,28 = 0,56 gam

Bài 3:

a/ Gọi CTPT A CxHy

CxHy + (x + 4y )O2 → xCO2 + 2y H2O

mC=11

44 12=3(g)

mH=3,4−3=0,4(g)

x:y = 123 :0,4

1 =5 :8

CTĐGN: C5H8 → CTPT (C5H8)n

b/ Vì A tác dụng với dung dịch AgNO3

trong NH3, A có dạng R - C = CH

Vì A tác dụng với H2 tạo thành isopentan

nên A phải có mạch nhánh CTCT: CH = C – CH(CH3) – CH3

CH = C – CH(CH3) – CH3 + AgNO3 + H2O

→ CAg = C – CH(CH3) – CH3 + NH4NO3

Số mol A = số mol kết tủa = 3,4 : 68 = 0,05(mol)

Khối lượng kết tủa = 0,05 175 =8,75 (gam)

Bài 4:

nCaCO3=22,5

100 =0,225(mol)

mCO2=44 0,225=9,9(gam) nH2O=12,6−9,9

18 =0,15(mol)

CnH2n - +

3n −1

2 O2 ⃗t nCO2 + (n -1)H2O

0,225 0,15

Theo (5), khối lượng bình đựng brom tăng 0,005.26 = 0,13 gam

Vậy khối lượng etilen phản ứng (6) là: 0,41-0,13 = 0,28(g)

Khối lượng etilen tạo ra: 2.0,28 = 0,56 gam

Bài 3:

a/ Gọi CTPT A CxHy

CxHy + (x + 4y )O2 → xCO2 + 2y H2O

mC=11

44 12=3(g)

mH=3,4−3=0,4(g)

x:y = 123 :0,4

1 =5 :8

CTĐGN: C5H8 → CTPT (C5H8)n

b/ Vì A tác dụng với dung dịch AgNO3

trong NH3, A có dạng R - C = CH

Vì A tác dụng với H2 tạo thành isopentan

nên A phải có mạch nhánh CTCT: CH = C – CH(CH3) – CH3

CH = C – CH(CH3) – CH3 + AgNO3 + H2O

→ CAg = C – CH(CH3) – CH3 + NH4NO3

Số mol A = số mol kết tủa = 3,4 : 68 = 0,05(mol)

Khối lượng kết tủa = 0,05 175 =8,75 (gam)

Bài 4:

nCaCO3=22,5

100 =0,225(mol)

mCO2=44 0,225=9,9(gam) nH2O=12,6−9,9

18 =0,15(mol)

CnH2n - +

3n −1

2 O2 ⃗t nCO2 + (n -1)H2O

(18)

Ta có : 0,225(n - ) = 0,15n → n = CTPT X là: C3H4

Hoạt động 2(20phút ) Bài tập tổng hợp hiđrocacbon no không no

Bài 1:

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau

Cao su buna ← C4H4 ← C4H4

↑ CaCO3 → CaO → CaC2 → C2H2

→ C2H4 → PE

↓

Vinylclorua → PVC

Bài 2:

Cho lượng anken X tác dụng với H2O (xúc tác H2SO4)

chất hữu Y, thấy khối lượng bình đựng nước ban đầu tăng 4,2 gam Nếu cho lượng X tác dụng với HBr, thu chất Z, thấy khối lượng Y, Z thu khác 9,45gam

Bài 3:

Bài 1:

1/CaCO3 ⃗t CaO + CO2

2/ CaO + 3C ⃗t CaC2 + CO

3/ CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

4/ C2H2 + H2 ⃗Pd,PbCO3 CH2 = CH2

5/ nCH2 = CH2 ⃗xt, t , p (-CH2 – CH2 - )n

6/ C2H2 + HCl ⃗t CH2 = CH – Cl

nCH2 = CH (- CH2 - CH - )n

Cl xt,t, p

Cl 7/

8/ 2C2H2 ⃗xt, t CH2 = CH- C = CH

9/ CH2 = CH- C = CH + H2 ⃗Pd,PbCO3 CH2 = CH – CH =

CH2

10/ nCH2 = CH – CH = CH2 ⃗xt, t , p (-CH2 CH = CH

-CH2-)n

Bài 2:

CxH2x + H2O → CxH2x +1 OH (Y) , (1)

CxH2x + HBr → CxH2x +1 Br (Z) , (2)

Độ tăng khối lượng bình = khối lượng anken phản ứng → nX= 4,2

14x(mol)

mY= 4,2

14x (14x+18)

Bài 1:

1/CaCO3 ⃗t CaO + CO2

2/ CaO + 3C ⃗t CaC2 + CO

3/ CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

4/ C2H2 + H2 ⃗Pd,PbCO3 CH2 = CH2

5/ nCH2 = CH2 ⃗xt, t , p (-CH2 – CH2 - )n

6/ C2H2 + HCl ⃗t CH2 = CH – Cl

nCH2 = CH (- CH2 - CH - )n

Cl xt,t, p

Cl 7/

8/ 2C2H2 ⃗xt, t CH2 = CH- C = CH

9/ CH2 = CH- C = CH + H2 ⃗Pd,PbCO3 CH2 = CH – CH =

CH2

10/ nCH2 = CH – CH = CH2 ⃗xt, t , p (-CH2 CH = CH

-CH2-)n

Bài 2:

CxH2x + H2O → CxH2x +1 OH (Y) , (1)

CxH2x + HBr → CxH2x +1 Br (Z) , (2)

Độ tăng khối lượng bình = khối lượng anken phản ứng → nX= 4,2

14x (mol) mY= 4,2

(19)

Khi đốt thể tích hiđrocacbon A mạch hở cần 30 thể tích khơng khí, sinh thể tích khí CO2 A tác

dụng với H2 ( xt Ni ), tạo thành

hiđrocacbon no mạch nhánh Xác định CTPT, CTCT A

mZ=

4,2

14x (14x+81)

mZ - mY = 144,2x(14x+81)− 144,2x (14x+18)

=9,45

→ x =

CTPT X: C2H4

Bài 3:

CxHy + (x + 4y )O2 → xCO2 + 2y H2O

Thể tích oxi phản ứng:

VO2=20

100 Vkk=

20

100 30=6 (lít)

Ta có phương trình x = 4, x + y/4 = → y =

mZ=

4,2

14x(14x+81)

mZ - mY = 144,2x (14x+81)− 144,2x(14x+18)

=9,45

→ x =

CTPT X: C2H4

Bài 3:

CxHy + (x + 4y )O2 → xCO2 + 2y H2O

Thể tích oxi phản ứng:

VO2=

20

100 Vkk=

20

100 30=6 (lít)

Ta có phương trình x = 4, x + y/4 = → y =

2 Cñng cè ( )’

Khi đốt cháy hiđrocacbon thu

- Số mol H2O > số mol CO2 → hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng ankan

- Số mol H2O = số mol CO2 → hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng anken

- Số mol H2O < số mol CO2 → hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng ankin

3 Híng dÉn HS tù häc ë nhµ( 2’) SBT 6.28, 6.29, 6.30,6.27

1/ Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol ankan thu gam nước.Cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng vào dung dịch nước vôi dư khối lượng kết tủa thu gam

A 38g B 36 gam C 37 gam D 35 gam

2/ Đốt cháy hoàn toàn m gam, hiđrocacbon thu 33gam CO2 27 gam H2O Giá trị m

A 11g B 12g C 13g D 14g

Ngày soạn: /3/2011 Ngày giảng: 4/3Ngày giảng: 4/3 Dạy lớp: 11A1Dạy lớp: 11A2 Chủ đề Hiđrocacbon thơm

Bám sát 7: Lý thuyết Benzen, đồng đẳng số hiđrocacbon thơm khác

(20)

1 KiÕn thøc

- CÊu tróc ph©n tư benzen

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa benzen, toluen, stiren naphtalen 2 Kĩ năng

- Viết CTCT gäi tªn ankin

- ViÕt PTHH biĨu diƠn tÝnh chất hoá học benzen, toluen, stiren naphtalen

3 Thái độ Tích cực, hứng thú, u thích mơn hc

II Chuẩn bị

1 GV: Các BT benzen, toluen, stiren naphtalen 2 HS: Ôn tập lại benzen, toluen, stiren naphtalen III tiến trình dạy

1 Kiểm tra cũ : KT trình giảng 2 Nội dung bµi míi

? CT chung HC thơm ? HC thơm có dạng đồng phân

? Tªn gọi HC thơm

? Tính chất hoá häc cđa HC th¬m

1 Benzen đồng đẳng 1.1 Đồng phân

- CT chung: CnH2n-6 ( n  6)

Từ C8H10 trở xuất đồng phân vị trí tơng

đối nhóm ankyl quanh vòng benzen về cấu tạo mạch C ca nhỏnh

1.2 Danh pháp

- Tên thêng: ( o- ), ( m- ), ( p- )

- Tªn hƯ thèng: nhãm ankyl + benzen

Đánh số TT C vòng cho tổng số chØ nhá nhÊt

1.3 CÊu t¹o

CTCT : Aren có t0

s tăng theo chiều tăng KLPT

1.4 Tính chất hoá học

a Thế nguyên tử H vòng benzen

Phn ng halogen hóa C6H5 – H + Br2

Fe

  C6H5 – Br + HBr

Ankylbenzen + Br2sản phẩm vào vị trí p-

hc o- so víi nhãm ankyl

Phản ứng nitro hóa.( víi HNO3 )

1 Benzen đồng đẳng 1.1 Đồng phân

- CT chung: CnH2n-6 ( n  6)

Từ C8H10 trở xuất đồng phân vị trí tơng

đối nhóm ankyl quanh vịng benzen về cấu tạo mạch C nhánh

1.2 Danh ph¸p

- Tªn thêng: ( o- ), ( m- ), ( p- )

- Tªn hƯ thèng: nhãm ankyl + benzen

Đánh số TT C vòng cho tỉng sè chØ nhá nhÊt

1.3 CÊu t¹o

CTCT : Aren có t0

s tăng theo chiều tăng KLPT

1.4 Tính chất hoá học

a Thế nguyên tử H vòng benzen

Phản ứng halogen hóa C6H5 – H + Br2

Fe

  C6H5 – Br + HBr

Ankylbenzen + Br2sản phẩm vào vị trÝ p-

hc o- so víi nhãm ankyl

(21)

? Quy tắcthế phát biẻu nh

? Stiren naphtalen có tính chất hoá học So sánh với benzen

C6H5 – H + HO-NO2

H SO

  C6H5NO2 +

H2O

Quy tắc thế : ankylbenzen dễ tham gia H vòng benzen benzen u tiên vị trí p-hoặc o- so với nhóm ankyl

b Thế nguyên tử H mạch nhánh

- Khi đun nóng toluen ankylbenzen với Br2,

phản ứng nguyên tử H mạch nhánh tơng tự ankan

c Oxi hoá không hoàn toàn

- t0 thờng, toluen benzen không làm

màu thuốc tím

- Đun nóng: Toluen làm màu thuốc tím, tạo kết tủa MnO2

Oxi hoá hoàn toàn: nCO2 > nH2O

2. Siren vµ Naphtalen

- Stiren có phản ứng cộng Br2, H2, HX vào lk đơi

vµ lµm mÊt mµu dd thc tÝm ( giống anken) cũng có phản ứng H cđa vßng benzen

- Naphtalen cã tÝnh chÊt tơng tự benzen nhng phản ứng dễ u tiên vị trí số 1

Phn ng th.

Br

C6H5 – H + HO-NO2

H SO

   C6H5NO2 +

H2O

Quy tắc thế : ankylbenzen dễ tham gia H vòng benzen benzen u tiên vị trÝ p- hc o- so víi nhãm ankyl

b Thế nguyên tử H mạch nhánh

- Khi đun nóng toluen ankylbenzen với Br2,

phản ứng nguyên tử H mạch nhánh tơng tự ankan

c Oxi hoá không hoàn toàn

- t0 thờng, toluen benzen không làm

màu thuốc tím

- Đun nóng: Toluen làm màu thuốc tím, tạo kết tủa MnO2

Oxi hoá hoàn toàn: nCO2 > nH2O

2. Siren vµ Naphtalen

- Stiren có phản ứng cộng Br2, H2, HX vào lk đơi

vµ lµm mÊt mµu dd thc tÝm ( giống anken) cũng có phản ứng H cđa vßng benzen

- Naphtalen cã tÝnh chÊt tơng tự benzen nhng phản ứng dễ u tiên vị trí số 1

Phn ng th.

Br

Hoạt động 2(15phút ) BT áp dụng GVcho HS làm số BT trc nghim

1. Chất có tên g× ?

t0, xt

+ Br2 

t0, xt

(22)

CH2 CH3

CH2

CH3

2. Một đồng đẳng benzen có CTPT C8H10 Số đồng phân chất : A B C D

3. Các câu sau câu sai ?

A Benzen cã CTPT lµ C6H6 B ChÊt cã CTPT C6H6 phải benzen

C Cht cú cụng thức đơn giản CH không benzen D Benzen có cơng thức đơn giản CH

4. Dïng 39 gam C6H6 ®iỊu chÕ toluen Khối lợng toluen tạo thành :A 78 g B 46 g C 92g D 107 g

5. Cho sơ đồ :

Các nhóm X,Y phù hợp sơ đồ : A X(CH3), Y(Cl) B X(CH3), Y(NO2) C X(Cl), Y(CH3) D Cả A, B, C

6. Cho sơ đồ : C Hn n 6 (X)  (A)  (B)  (C) polistiren

CTPT phù hợp X :A C6H5CH3 B C6H6 C C6H5C2H5 D Cả Avà B

7. Để phân biệt chÊt láng : benzen, toluen, stiren, etylbenzen ngêi ta dïng thuốc thử sau đây:

A Dung dịch Br2 B Dung dÞch KMnO4 C Dung dịch HNO3 đ, xúc tác H2SO4 đ D kết khác

8 Benzen phn ng c vi : A brom khan B dung dịch brom C dung dịch brom có Fe xt D brom khan có Fe xt 9 Có thể phân biệt chất sau : benzen, stiren, toluen dung dịch

A brom nớc B kali pemanganat C brom CCl4 D axit nitric c

10.Stiren không có khả phản øng víi :

A dung dÞch brom B dung dÞch AgNO3/NH3 C brom khan cã Fe xóc tác D dung dịch KMnO4

11.Cht no sau không phản ứng đợc với dung dịch AgNO3/NH3 ?

A CH  CH B CH  C – C2H3 C CH3 – C  C – CH3 D.Cả ba chất phản ứng đợc 2 Củng cố ( )’

Nhắc lại cách gọi tên đồng đẳng benzen Các cách giải tập tìm CTPT, viết CTCT 3 Híng dÉn HS tù häc ë nhµ( 2’)

SBT: 7.5,7.6, 7.15

(23)

Ngày soạn: 7/3/2011 Ngày giảng: 10/3Ngày giảng: 10/3 Dạy lớp: 11A1Dạy lớp: 11A2 Bám sát 8: Luyện tập hiđrocacbon thơm

I- Mục tiêu

1 Kiến thức

- Củng cố cách viết CTCT, gọi tên hiđrocacbon thơm

- Xác định CTPT, gọi tên chất tính % khối lợng, V khí hỗn hợp - Phân biệt số hiđrocacbon thơm phơng phỏp hoỏ hc

2 Kĩ năng

- Vit CTCT ng phõn

- Phân biệt số hiđrocacbon thơm phơng pháp hoá học - Viết PTHH phản ứng cụ thể

- Xỏc nh CTPT tính % khối lợng

II –Chn bị

1 GV: Các BT hiđrocacbon thơm

2 HS: Ôn tập lại hiđrocacbon thơm

III tiến trình dạy Nội dung bµi míi

Hoạt động 1( 10')

Bài 1:

A đồng đẳng benzen

Bài 1:

MA = 5,75.16 = 92 (g/mol)

→ 14n – = 92 → n =7

Bài 1:

MA = 5,75.16 = 92 (g/mol)

(24)

có tỉ khối so với metan 5,75 A tham gia trình chuyển hóa theo sơ đồ sau:

⃗+Cl

2(1 mol)B

⃗+H2,Ni, t C A

⃗+HNO

3,(3 mol), H2SO4 D

⃗+KMnO

4,t E

Trên sơ đồ ghi chất sản phẩm hữu ( phản ứng cịn tạo chất vô cơ)

Hãy viết phương trình hóa học q trình chuyển hóa Các chất hữu viết dạng CTCT, kèm theo tên gọi

Hoạt động 2( 15')

Bài 2:

Chất A đồng đẳng benzen Khi đốt cháy hoàn toàn 1,5 g chất A, người ta thu 2,52 lít khí CO2 ( đktc)

a/ Xác định CTPT

b/ Viết CTCT A Gọi tên c/ Khi A tác dụng với Br2 có chất

xúc tác Fe nhiệt độ ngun tử H đính với vồng benzen bị thay Br, tạo

dẫn xuất monobrom Xác định CTCT A

A C7H8 hay C6H5 – CH3 ( Toluen)

C6H5 – CH3 + Cl2 ⃗t C6H5 – CH2Cl + HCl

B: benzyl clorua

C6H5 – CH3 + 3H2 ⃗Ni,t C6H11–CH3

C: Metylxiclohexan C6H5-CH3 + 3HNO3 ⃗H2SO4 C6H2(NO2)3CH3 + 3H2O

D:TNT (trinitrotoluen) C6H5 – CH3 + KmnO4 ⃗t C6H5-COOK + KOH

+ 2MnO2 + H2O

E: kali benzoat

Bài 2:

CnH2n – + 3n −2 O2 → nCO2 + (n-3)H2O

Cứ ( 14n -6)g A tạo n mol CO2

Cứ 1,5 g A tạo 222,52,4=0,1125molCO2

14n −6

1,5 =

n

0,1125→ n=9

CTPT: C9H12

Các CTCT: CH3 CH3 CH3 1,2,3-trimetlybenzen CH3 CH3 1,2,5-trimetlybenzen CH3 1,3,5-trimetlybenzen CH3

H3C CH3

A C7H8 hay C6H5 – CH3 ( Toluen)

C6H5 – CH3 + Cl2 ⃗t C6H5 – CH2Cl + HCl

B: benzyl clorua

C6H5 – CH3 + 3H2 ⃗Ni,t C6H11–CH3

C: Metylxiclohexan C6H5-CH3 + 3HNO3 ⃗H2SO4 C6H2(NO2)3CH3 + 3H2O

D:TNT (trinitrotoluen)

C6H5 – CH3 + KmnO4 ⃗t C6H5-COOK + KOH

+ 2MnO2 + H2O

E: kali benzoat

Bài 2:

CnH2n – + 3n −2 O2 → nCO2 + (n-3)H2O

Cứ ( 14n -6)g A tạo n mol CO2

Cứ 1,5 g A tạo 222,52,4=0,1125molCO2

14n −6

1,5 =

n

0,1125→ n=9

CTPT: C9H12

Các CTCT: CH3 CH3 CH3 1,2,3-trimetlybenzen CH3 CH3 1,2,5-trimetlybenzen CH3 1,3,5-trimetlybenzen CH3

(25)

Hoạt động 3( 15'): Bài 3:

Hỗn hợp M chứa bnzen xiclohexen Hỗn hợp M làm màu tối đa 75 g dung dịch brom 3,2% Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 21 g kết

tủa Tính phần % khối lượng chất hỗn hợp M

CH3 C2H5

1- etyl - - metylbenzen

CH3

C2H5

CH3

H3C CH3

+ Br2

Fe,t

Br

H3C CH3

+ HBr Br

CH2 - CH2 - CH3

propylbenzen

CH -CH3

isopropylbenzen

CH3

Bài

CH3 C2H5

CH3

C2H5

CH3

H3C CH3

+ Br2

Fe,t

Br

H3C CH3

+ HBr Br

CH2 - CH2 - CH3

propylbenzen

CH -CH3

isopropylbenzen

CH3

(26)

3:

Benzen không cộng hợp nước brom nước brom

C6H12 + Br2 → C6H12Br2

nC6H12=nBr2=75 3,2

16000 =0,015(mol)

Đặt số mol benzen hỗn hợp M x 2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + H2O

x 6x

2C6H10 + 17O2 → 12CO2 + 10 H2O

0,015 0,09

6x + 0,09 = 0,21 → x = 0,02 Khối lượng hỗn hợp M là: 0,02.78 + 0,015.82 =2,79 g % khối lượng C6H6 =

0,02 78

2,79 100 %=55,9 %

→ C6H10 chiếm 44,1%

Benzen không cộng hợp nước brom nước brom

C6H12 + Br2 → C6H12Br2

nC6H12=nBr2=75 3,2

16000 =0,015(mol)

Đặt số mol benzen hỗn hợp M x 2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + H2O

x 6x

2C6H10 + 17O2 → 12CO2 + 10 H2O

0,015 0,09

6x + 0,09 = 0,21 → x = 0,02 Khối lượng hỗn hợp M là: 0,02.78 + 0,015.82 =2,79 g % khối lượng C6H6 =

0,02 78

2,79 100 %=55,9 %

→ C6H10 chiếm 44,1%

2 Cñng cè ( )’

Nhắc lại cách gọi tên đồng đẳng benzen Các cách giải tập tìm CTPT, viết CTCT 3 Híng dÉn HS tù häc ë nhµ( 2’)

SBT 7.7,7.8,7.10,7.11,7.16,7.17

Ngµy soạn:19/3/2011 Ngày giảng: 22/3Ngày giảng: 24/3 Dạy lớp: 11A1Dạy lớp: 11A2 Bám sát 9: hệ thống hoá hiđrocacbon

I- Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

Cđng cè kiến thức mối quan hệ loại hiđrocacbon quan trọng phơng pháp chng cất, chế biến dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu

2 Kĩ năng

- Tỡm thụng tin t liệu nguồn hiđrocácbon thiên nhiên có ý thức bảo tài nguyên, môi trờng - Lập đợc sơ đồ mối quan hệ loại hiđrocacbon

- Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất - Xác định CTPT, CTCT, gọi tên

3 Thái độ: Tích cực, tự giác

(27)

1 GV: Các BT hiđrocacbon

2 HS: Ôn tập lại hiđrocacbon

1 Kiểm tra cũ( 5')

Viết CTCT C5H10 Gọi tên CTCT

2 Néi dung bµi míi

Hoạt động 1( 10')

? Lập sơ đồ chuyển hoá từ ankan anken  ankin

Ankan

+ 2H2, Ni, t0

+ H2, Pd/ PbCO3

Anken Ankin - H2 - H2 Ankan Xicloankan Aren đóng vịng

CnH2n+2 CnH2n CnH2n-6

HS vÕt c¸c PTHH minh hoạ

sự chuyển hoá hi®rocacbon

Ankan

+ 2H2, Ni, t0

+ H2, Pd/ PbCO3

Anken Ankin - H2 - H2 Ankan Xicloankan Aren đóng vịng

CnH2n+2 CnH2n CnH2n-6 Hoạt động 2: (25')

Bài 1:

Hỗn hợp M chứa hai hidrocacbon dãy đồng đẳng Khi đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp M thu 20,72ít CO2 ( đktc) Hãy xác định

CTPT % khối lượng chất hỗn hợp M

Bài 1: nCO2=20,72

22,4 =0,925(mol)

mC=12 925=11,1(gam) mH=13,2−11,1=2,1(gam) nH2O=2,1

2 =1,05(mol)

Vì số mol H2O > số mol CO2 nên hai chất

trong hỗn hợp M ankan

CnH2n +2 3n2+1 O2 → nCO2 + ( n +1 ) H2O

n n+1=

0,925

1,05 →n=7,4

CTPT hai chất C7H16( x mol) C8H18( y

mol)

Bài 1: nCO2=20,72

22,4 =0,925(mol)

mC=12 925=11,1(gam) mH=13,2−11,1=2,1(gam) nH2O=2,1

2 =1,05(mol)

Vì số mol H2O > số mol CO2 nên hai chất

hỗn hợp M ankan

CnH2n +2 3n2+1 O2 → nCO2 + ( n +1 ) H2O

n n+1=

0,925

1,05 →n=7,4

CTPT hai chất C7H16( x mol) C8H18( y

mol)

- H2

t0, xt

+ H2

t0, Ni

- H2

t0, xt

+ H2

(28)

Bài 2:

Khi cho hidrocacbon mạch hở X tác dụng với nước brom ( dư) sinh hợp chất Y chứa nguyên tử brom phân tử Trong Y, phần trăm khối lượng ccbon 10% khối lượng Y

a/ Tìm CTPT CTCT X b/ Trộn 2,24 lít X với 3,36 lít H2 ( đktc) sau đun nóng

hỗn hợp với bột Ni đến phản ứng xảy hồn tồn Tính % khối lượng chất sau phản ứng

Bài 3:

Cho hỗn hợp khí X gồm H2

C2H2 Dẫn X qua ống đựng

bột khí Ni nung nóng, sau dừng phản ứng thu hỗn hợp khí Y Dẫn khí Y qua dung dịch AgNO3

ammoniac dư thấy có kết tủa,

Khối lượng hai chất: 100x + 114y =13,2 Số mol CO2: 7x + 8y = 0,925

x = 0,075; y = 0,05

%C7H16=0,075 100

13,2 100 %=56,8 %

%C8H18=0,05 114

13,2 100 %=43,2 %

Bài 2:

a/ X có CTPT CnH2n – 2, tác dụng với brom:

CnH2n – + 2Br2 → CnH2n – 2Br4

%C = 1214nn −2 100 %=10

100→ n=3

Vậy CTPT X C3H4, CTCT X

CH3- C = CH

b/ Phản ứng hiđro hóa C3H4 + 2H2 → C3H8

x 2x

C3H4 + H2 → C3H6

y y

Ta có hệ phương trình x + y = 0,1

2x + y = 0,15 x = 0,05; y = 0,05

%mC3H6=48,84 %

%mC3H8=51,16 %

Bài 3:

Các phản ứng đun nóng hỗn hợp với bột niken

C2H2 + H2 → C2H4

C2H2 + 2H2 → C2H6

Y gồm C2H2, C2H4, H2, C2H6 tác dụng với

AgNO3 ammoniac

C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → C2Ag2 +

Khối lượng hai chất: 100x + 114y =13,2 Số mol CO2: 7x + 8y = 0,925

x = 0,075; y = 0,05

%C7H16=0,075 100

13,2 100 %=56,8 %

%C8H18=0,05 114

13,2 100 %=43,2 %

Bài 2:

a/ X có CTPT CnH2n – 2, tác dụng với brom:

CnH2n – + 2Br2 → CnH2n – 2Br4

%C = 1214nn −2 100 %=10

100→ n=3

Vậy CTPT X C3H4, CTCT X

CH3- C = CH

b/ Phản ứng hiđro hóa C3H4 + 2H2 → C3H8

x 2x

C3H4 + H2 → C3H6

y y

Ta có hệ phương trình x + y = 0,1

2x + y = 0,15 x = 0,05; y = 0,05

%mC3H6=48,84 %

%mC3H8=51,16 %

Bài 3:

Các phản ứng đun nóng hỗn hợp với bột niken

C2H2 + H2 → C2H4

C2H2 + 2H2 → C2H6

Y gồm C2H2, C2H4, H2, C2H6 tác dụng với

AgNO3 ammoniac

(29)

khí cịn lại làm nhật màu nước brom làm khối lượng dung dịch tăng lên Khí khỏi nước brom đốt cháy hồn tồn Giải thích q trình thí nghiệm viết phương trình minh họa

2NH4NO3

Khí cịn lại qua dung dịch brom C2H4 + Br2 → C2H4Br2

Còn lại H2 C2H6 bị đốt cháy

2H2 + O2 → 2H2O

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

Khí cịn lại qua dung dịch brom C2H4 + Br2 → C2H4Br2

Còn lại H2 C2H6 bị đốt cháy

2H2 + O2 → 2H2O

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

3 Cñng cè ( )’

Về nguồn hiđrocácbon thiên nhiên có ý thức bảo tài nguyên, môi trờng sơ đồ mối quan hệ loại hiđrocacbon

4 Híng dÉn HS tù häc ë nhµ( )’

Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất Xác định CTPT, CTCT, gi tờn

SBT: 7.20,7.21,7.22,7.23,7.24,7.27

Ngày soạn:23/3/2011 Ngày giảng: 25/3Ngày giảng: 25/3 Dạy lớp: 11A1Dạy lớp: 11A2

Chủ đề Dẫn xuất halogen- ancol - phenol

B¸m s¸t 10: dÉn xt halogen

I- Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

- BËc cđa dÉn xuÊt halogen - TÝnh chÊt ho¸ häc

2 Kĩ năng

- Vit PTHH biu din tớnh cht hoá học - Xác định CTPT, CTCT, gọi tên

3 Thái độ: Có ý thức bảo vệ mơi trờng u thích, hứng thú với mơn học

II Chuẩn bị

1 GV: Các BT dẫn xuất halogen

2 HS: ôn lại kiến thức bậc cacbon, đồng phân cấu tạo, quy tắc gọi tên gốc-chức, quy tắc gọi tên thay thế III tiÕn tr×nh dạy

1 Kiểm tra cị

Hoạt động ( 10')

? Dẫn xuất halogen có bậc -Bậc dẫn xuất halogen = bËc cđa C lk víi

1 TÝnh chÊt ho¸ häc

(30)

nào

? Viết PTHH phn ng th

? Nêu cách tiến hành, tợng và giải thích

? Vit PTHH

? Quy tắc tách Zaixep

halogen: dÉn xuÊt bËc I, II, III t0

TQ: R – X + NaOH  R-OH + NaX

Đun sơi dd C2H5Br/KOH/C2H5OH

=> cã khÝ tho¸t ra, sục khí vào dd Br2 thấy mất

màu chứng tỏ sinh C2H4

C2H4Br + KOH rượu → C2H4 + KBr + H2O

nguyªn tư X u tiên tách H nguyên tử C bậc cao bên cạnh

a Phn ng th nguyên tử halogen bằng nhóm OH.

t0

TQ: R – X + NaOH  R-OH + NaX b Phản ứng tách hidrohalogenua.

VD: Đun sơi dd C2H5Br/KOH/C2H5OH

=> cã khÝ tho¸t ra, sục khí vào dd Br2 thấy

mất màu chứng tỏ sinh C2H4

C2H4Br + KOH rượu → C2H4 + KBr + H2O

- DÉn xuÊt halogen kh¸c: T¸ch theo quy tắc Zaixep( nguyên tử X u tiên tách H ở nguyên tử C bậc cao bên cạnh)

Hot ng 2( 30') Bi tp Bi 1:

Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau phương trình hóa học a/ Etan → cloetan → etyl magie clorua

b/ Butan → – brombutan →

but -2- en →

CH3CH(OH)CH2CH3

Bài 2:

Đốt cháy hoàn toàn 3,96 g chất hữu A, thu 1,792 lít CO2 (

đktc) 1,44 g H2O Nếu chuyển

hết lượng clo có 2,475 g chất A thành AgCl thu 7,175 g AgCl

a/ Xác định công thức đơn giản

a/ C2H6 + Cl2 ⃗as C2H5Cl + HCl

C2H5Cl + Mg → C2H5MgCl

b/ CH3CH2CH2CH3 + Br2

→ CH3CHBrCH2CH3 + HBr

CH3CHBrCH2CH3 + KOH ⃗C2H5OH

CH3- CH = CH – CH3 + KBr + H2O

CH3- CH = CH – CH3 + H2O H

+¿

⃗

¿ CH3- CH(OH) CH – CH3

a/ Khi đốt cháy A ta thu CO2 H2O,

A phải chứa C H

Khối lượng C 1,792 lít CO2:

12 1,792

22,4 =0,96(g)

Khối lượng H 1,44 g H2O:

Bài 1:

a/ C2H6 + Cl2 ⃗as C2H5Cl + HCl

C2H5Cl + Mg → C2H5MgCl

b/ CH3CH2CH2CH3 + Br2

→ CH3CHBrCH2CH3 +

HBr

CH3CHBrCH2CH3 + KOH ⃗C2H5OH

CH3- CH = CH – CH3 + KBr + H2O

CH3- CH = CH – CH3 + H2O H

+¿

⃗

¿ CH3- CH(OH) CH – CH3

Bài 2:

a/Khối lượng C 1,792 lít CO2:

12 1,792

22,4 =0,96(g)

Khối lượng H 1,44 g H2O:

2 1,44

(31)

nhất A

b/ Xác định CTPT A biết tỉ khối A so với etan 3,3 c/ Viết CTCT mà A có gọi tên

2 1,44

18 =0,16(g)

Đó khối lượng C H 3,96 g A Theo ra, A phải chứa Cl Khối lượng Cl 7,175 g AgCl

35,5 7,175

143,5 =1,775 (g)

Đó khối lượng Cl 2,475 g A Vậy, khối lượng Cl 3,96 g A là:

gam

1,775 3,96

2,475 =2,84¿

)

Vậy chất A có dạng CxHyClz

x: y: z = 120,96:0,16

1 :

2,84

35,5=1:2 :1

CTĐGN A CH2Cl

b/ MA = 3,3.30 = 99 (g/mol)

(CH2Cl)n = 99 →49,5n=99→ n=2

CTPT A C2 H4Cl2

c/ Các CTCT

CH3CHCl2 ; 1,1 –đicloetan

CH2Cl – CH2Cl; 1,2 - đicloetan

Theo ra, A phải chứa Cl Khối lượng Cl 7,175 g AgCl

35,5 7,175

143,5 =1,775 (g)

Vậy, khối lượng Cl 3,96 g A là:

gam

1,775 3,96

2,475 =2,84¿

)

Vậy chất A có dạng CxHyClz

x: y: z = 120,96:0,16

1 :

2,84

35,5=1:2 :1

CTĐGN A CH2Cl

b/ MA = 3,3.30 = 99 (g/mol)

(CH2Cl)n = 99 →49,5n=99→ n=2

CTPT A C2 H4Cl2

c/ Các CTCT

CH3CHCl2 ; 1,1 –đicloetan

CH2Cl – CH2Cl; 1,2 - đicloetan

3 Cñng cè ( )’

Nhắc lại tính chất dẫn xuất halogen

(32)

Định dạng
Số trang	34
Dung lượng	288,29 KB