Đang tải... (xem toàn văn)
KiÕn thøc: - Cñng cè cho HS c¸c tÝnh chÊt cña nit¬, photpho, amoniac, axit nitric, muèi nitrat, axit photphoric vµ muèi photphatA. - Cñng cè c¸c ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ vµ c¸c øng dông cña [r]
(1)Ch¬ng 2: Nit¬ – photpho
TiÕt 11
Ngµy:… … …/ /
bµi nitơ I Mục tiêu
1 Kiến thức
-Xỏc định đợc vị trí nitơ bảng tuần hồn, viết cấu hình electron nguyên tử nitơ, cấu tạo phân tử nitơ
-Nắm đợc tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan), hiểu đợc TCHH, ứng dụng chính, trạng thái tự nhiên ; điều chế nitơ phịng thí nghiệm cơng nghiệp
2 Kĩ : Dự đốn tính chất hố học dựa kiến thức cấu tạo nguyên tử, liên kết hoá học, độ âm điện Đọc tóm tắt thơng tin
II Chuẩn bị: Bảng HTTH Hệ thống câu hỏi tập để dạy mới, củng cố vận dụng chuẩn bị bảng phụ Powerpoint Đó câu hỏi, tập sử dụng hoạt động dạy học dy bi mi
III Phơng pháp : Đàm thoại – ThÝ nghiÖm trùc quan
IV Tổ chức : ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Không kiểm tra cũ
V Néi dung
Hoạt động thầy trò Nội dung
GV: Gọi HS dựa vào bảng HTTH xác định vị trí nitơ viết cấu hình electron nguyên tử nhận xét
HS : Ô thứ 7, chu kì 2, nhóm VA – CÊu h×nh electron : 1s22s22p3
=> lớp 2p có 3e độc thân tạo liên kt cho nhn
GV: Dựa vào cấu tạo nguyên tử, em hÃy viết công thức phân tử công thức cấu tạo phân tử nitơ Rút nhËn xÐt
HS: CTPT : N2
CTCT : NN
NhËn xÐt: Cã liªn kÕt ba bền vững
I-Vị trí cấu hình electron nguyên tử
Ô thứ 7, chu kì 2, nhãm VA – CÊu h×nh electron : 1s22s22p3
lớp 2p có 3e độc thân tạo liên kết cho nhận
– CTPT : N2
– CTCT : NN
=> Cã liªn kÕt ba bỊn v÷ng
GV: u cầu học sinh đọc SGK, tóm tắt tính chất vật lí nitơ, gồm : trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan, với liên hệ với thực tế
HS:ChÊt khÝ không:màu, mùi, vị; nhẹ không khí, hoá lỏng ë 196 oC; tan rÊt Ýt
trong níc; ko trì cháy hô hấp
II-Tính chất vật lí
Chất khí không: màu, mùi, vị; nhẹ không khí, hoá lỏng 196 oC ; tan rÊt Ýt níc;
kh«ng trì cháy hô hấp
GV cho HS dự đoán TCHH nitơ dựa vào cấu tạo ph©n tư
HS dự đốn tính chất:Trong phân tử Nitơ có liên kết bền Nên điều kiện th-ờng Nitơ trơ mặt hoá học, nhng nhiệt độ cao nitơ trở lên hoạt động GV: Trong hợp chất nitơ có số oxi hố âm, hợp chất nitơ có số oxi hố dơng?
HS: Trong hợp chất với nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn(nh hiđro, kim loại) nitơ
III- TÝnh chÊt ho¸ häc
* nhiệt độ thờng: Bền
* Sè oxi ho¸ cã thĨ cã cđa nit¬ : –3, 0, +1, +2, +3,+4, +5 1 Tính oxi hoá.
a) Tác dụng với kim loại
=> nitrua kim lo¹i
3Mg + N2 ⃗t0 Mg3N2
(chÊt oxi ho¸)
(2)có số oxi hố âm.Trong hợp chất với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn( nh oxi, flo…) nitơ có số oxi hố dơng
Sè oxi hoá có nitơ : 3, 0, +1, +2, +3,+4, +5.
–
GV: Nitơ tác dụng đợc với chất nào?
HS nghiên cứu SGK viết phơng trình phản ứng thể tính chất hố học nitơ Xác định vai trị, số oxi hố nitơ
GV giới thiệu thêm vài oxit nitơ: N2O N2O3, N2O5 Các oxit không điều chế trực tiếp đợc phản ứng O2 N2 GV yêu cầu HS rút kết luận:
- nhiệt độ thờng nitơ trơ mặt hóa học ; nitơ hoạt động nhiệt độ cao.
- Nit¬ thĨ hiƯn tÝnh oxi hóa tác dụng với hiđro kim loại ; thĨ hiƯn tÝnh khư t¸c dơng víi oxi.
GV lu ý : N2 ko t¸c dơng víi c¸c halogen
Đk: t0, p cao, xúc tác. N20 + 3H2 2N-3H3 (chÊt oxi ho¸)
2 TÝnh khö.
N2o + O2 2N+2O (30000) 2NO + O2 2NO2
GV cho HS trình bày ứng dụng quan trọng nitơ trạng thái tự nhiên
HS nêu ứng dụng trạng thái tù nhiªn
IV øng dơng
- SX NH3, đạm, HNO3 V Trạng thí tự nhiên
- ë dạng tự hợp chất ( = 78,16% Vkk) GV làm thí nghiệm điều chế N2 từ NH4NO2
HS: quan sát TN
HS trình bày phơng pháp điều chế nitơ
VI Điều chế
1 Trong công ngiệp
Chng cất phân đoạn không khí lỏng
2 Trong phßng TN.
NH4NO2 N2 + 2H2O
(NH4Cl + NaNO2 )
VI Cñng cè
Bài Phát biểu sau ?
A Nitơ phi kim mạnh nhng hoạt động hoá học yếu
B. Nitơ phi kim mạnh hoạt động hoá học mạnh nhiệt độ cao C Đơn chất N2 có tính oxi hoỏ
D Đơn chất N2 có tính khử
Bài Hợp chất sau điều chế đợc trực tiếp từ đơn chất ?
A. N2O B NO2 C Mg3N2 D NH3
Bài Trộn nitơ oxi theo tỉ lệ : thể tích bình kín Bật tia lửa điện để phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu đợc
A. NO, NO2 B N2O3 C NO2, O2 D NO, N2
Bài Nitơ đợc sản xuất công nghiệp cách A chng cất phân đoạn khơng khí lỏng
B cho không khí qua bột Cu nung nóng C nhiƯt ph©n amoni nitrit
D dùng photpho để t chỏy ht oxi ca khụng khớ
Dặn dò: Lµm BT trang 31 SGK vµ xem tríc bµi: amoniac muối amoni
Bài tập chép: Trong bình kín dung tÝch 56 lÝt chøa N2 vµ H2 theo tØ lƯ thĨ tÝch : ë 0o C
(3)A 20% B 25% C 30% D 35%
TiÕt12
Ngµy:… … …/ /
Bµi amoniac vµ muèi amoni
ở học trớc HS đợc biết trạng thái số oxi hoá nitơ Trong học giáo viên cần khai thác kiến thức để suy luận tính chất hố học NH3
I Mơc tiªu 1 KiÕn thøc:
HS biÕt: - C¸c tÝnh chÊt vËt lÝ, ho¸ häc cđa amoniac
- Biết vai trò quan trọng amoniac đời sống sản xuất
HS hiểu: - Các phản ứng quan trọng đặc trung cho tính chất amoniac - Khả tạo phức amoniac với cation kim loại
2 Kỷ năng:
- Viết phơng trình ph¶n øng thĨ hiƯn tÝnh chÊt cđa amoniac
- Từ cấu tạo hoá học phân tử suy tÝnh chÊt ho¸ häc cđa chóng
3 T – Thái độ:
- Nghiªm tóc häc tËp tiếp thu kiến thức có nhiều ứng dụng thùc tÕ
II Chn bÞ Dơng cơ, ho¸ chÊt
STT ThÝ nghiƯm Dơng Ho¸ chÊt
1 NH3 tan
níc
– Lọ đựng khí NH3
– Nót cao su cã èng vuèt nhän xuyªn qua
– Chậu thuỷ tinh đựng nớc
– KhÝ NH3 (®iỊu chÕ tríc
lên lớp)
Dd phenolphtalein Tính bazơ
NH3
1 ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đũa thuỷ tinh, kẹp gỗ
Các dd : NH3 đặc, AlCl3, HCl
đặc Tính chất
muèi amoni
2 ống nghiệm + kẹp gỗ + đèn cồn
dd NaOH, dd (NH4)2SO4,
NH4Cl, giÊy quú tÝm
2 Hệ thống câu hỏi, tập, kết luận: Chuẩn bị hệ thống câu hỏi, tập ; kết luận, pthh dạy nh củng cố phần tồn Đây nội dung để thiết kế hoạt động dạy học Những nội dung đợc chuẩn bị phiếu phát cho học sinh ; bảng phụ ; ; Powerpoint (nếu có máy chiếu đa chức năng)
III Phơng pháp: Thí nghiệm biểu diễn, đàm thoại… IV Tổ chức
Kiểm tra củ :Viết phơng trình thể tính chất hố học quan trọng N2? Xác định vai trò nitơ phản ứng đó?
V Néi dung
Hoạt động thầy trò Nội dung
GV: yêu cầu HS viết công thức electron, công thức cấu tạo amoniac Nhận xét HS: dựa vào cấu hình nitơ hiđro để viết công thức electron, suy công thức cấu to
I Cấu tạo phân tử. NH3 H : N : H H
- C«ng thøc cÊu t¹o:
H N
H H
- Dạng không gian:
H
N
H
(4)GV: BiĨu diƠn thÝ nghiƯm tÝnh tan cđa amoniac níc
HS: NhËn xÐt hiƯn tợng rút tính chất vật lí amoniac
– GV bổ sung : + NH3 khí độc
+ Dung dịch amoniac đậm đặc phòng TN có nồng độ 25% (D = 0,91 g/cm3).
II Tính chất vật lí.
-NH3 khí không mµu, cã mïi khai, tan rÊt nhiỊu níc
- NH3 khí độc
GV: Sử dụng kết thí nghiệm sau nhỏ vào vài giọt phenolphtalein HS: Quan sát dựa vào màu chất thị chứng tỏ amoniac bazơ yếu GV: Biểu diễn tiếp thí nghiệm amoniac đặc tác dụng với HCl đặc
HS: Quan s¸t khãi màu trắng sinh
GV: Cho HS viết phản ứng tạo phức amoniac với cation kim lo¹i
GV: Cho HS xác định số oxi hố nitơ amoniac, từ suy tính khử amoniac
Xác định số oxi hoá viết phản ứng chứng minh tính khử amoniac
III Tính chất hoá học. 1 Tính bazơ yếu. - Víi níc:
NH3 + H2O → NH4+ + OH ë 250C: Kb = 1,8.10-5 << - Víi axit:
2NH3 +H2SO4 → (NH4)2SO4 NH3 + HCl → NH4Cl (tr¾ng) - Víi mi:
Al3+ + 3NH3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3NH4+ 2 Khả tạo phøc. Cu(OH)2 + 4NH3
→ [Cu(NH3)4]2+ + 2OH -3 TÝnh khö.
4NH3 + 3O2 → 2N2 +6H2O 4NH3+5O2 ⃗t0
,xt 2N2+6H2O 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl 2NH3 + 3Cu → 3Cu +N2 + 3H2O VI Cđng cè – Híng dÉn häc bµi
Bài Khí amoniac đợc tổng hợp từ khí nitơ khí hiđro theo phản ứng : N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k), ΔH <
Trong trình tổng hợp NH3, yếu tố không đợc áp dụng :
A. tăng nồng độ N2 H2
B lấy N2 H2 theo tỉ lệ : thể tớch
C thực phản ứng áp suất cao D dùng xúc tác
Bài 2. Phản ứng sau chứng minh NH3 bazơ :
A. NH3 + HNO3 NH4NO3
B 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O
C 8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2
D 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O
Bµi Khi dẫn hỗn hợp gồm NH3 O2 qua bột Pt nung nãng x¶y ph¶n øng :
NH3 + O2 NO + H2O
Tỉng hƯ sè (tèi giản) chất pthh
A 16 B 17 C 18 D 19
Bài 4. Trong phịng thí nghiệm, điều chế khí NH3 thờng lẫn nớc Để thu đợc khí NH3
khơ, ngời ta dẫn hỗn hợp qua bình đựng :
A CaO B P2O5 C H2SO4 D CuSO4
Bài 5. Dẫn từ từ V lít khí NH3 qua ống đựng 3,2 gam bột CuO nung nóng Sau phản ứng
lợng chất rắn ống 2,72 gam Phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V (ở đktc)
A. 448 ml B 672 ml C 896 ml D 336 ml
Bài 6. Trong công nghiệp, để tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp H2, N2, NH3, ngời ta sử dụng
(5)A cho hỗn hợp qua thùng chứa Ca(OH)2
B cho hỗn hợp qua thùng chứa CaO C cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc
D. nén, làm lạnh hỗn hợp để hoỏ lng NH3
Dặn dò: Xem trớc phần lại học.
Tiết 13
Ngµy:… … …/ /
Bµi 8: amoniac muối amoni(tiếp)
I Mục tiêu häc:
1 KiÕn thøc:
HS biÕt:- BiÕt c¸c øng dơng quan träng cđa amoniac
- Biết tính chất vật lí ứng dụng muối amoni
HS hiểu: Phơng pháp điều chế amoniac phòng thí nghiệm công nghiệp - TÝnh chÊt ho¸ häc cđa c¸c mi amoni: c¸c phản ứng nhiệt phân muối amoni
2 Kỷ năng:
- áp đặt điều kiện thích hợp cho phản ứng tổng hợp amoniac để đạt hiệu suất cao - Từ tính chất oxi hố axit tạo thành muối amoni suy sản phẩm phản ứng nhiệt phân
3 T – Thái độ:
- Biết liên hệ thực tế đến ứng dụng muối amoni
- Nghiªm tóc häc tập tiếp thu kiến thức có nhiều ứng dơng thùc tÕ
II Chn bÞ:GV – HS : Hoá chất: NaOH, NH4Cl, NH4NO3
III Phơng pháp: Phơng pháp: Đàm thoại Thí nghiệm trực quan
IV Tổ chức: Kiểm tra củ: Viết phơng trình thể tính chất hố học quan trọng NH3?Xác định vai trị amoniac phản ứng đó?
V Néi dung
Hoạt động thầy trò Nội dung
GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK kết hợp với hiểu biết để nêu ứng dụng quan trọng amonic
NhËn xét tầm quan trọng amoniac HS nêu ứng dông quan träng
IV øng dông.
- Sản xuất axit nitric, phân đạm, hiđrazin (làm nhiên liệu)
- Làm chất gây lạnh thiết bị lạnh
GV cho HS nghiên cứu SGK nêu PP ®iÒu chÕ NH3
Ngêi ta thu amoniac b»ng cách nào? HS nêu phơng pháp điều chế
Phơng pháp thu khí amoniac (dựa vào tính chất vật lí)
GV giới thiệu sơ đồ tổng hợp amoniac công nghiệp
HS áp đặt điều kiện phù hợp để thu đợc khí amoniac với hiệu suất cao (dựa vào CB hố học)
V §iỊu chÕ. 1 Trong PTN.
- nhiƯt ph©n mi amoni
- đun nóng dung dịch amoniac
2 Trong công nghiÖp
N2+3H2
t0,p,xt
2NH3 Δ H<0
(®k: t0: 450 - 5000C
p: 200 – 300 atm xt: Al2O3, K2O…)
GV giới thiệu muối amoni dựa vào chất phản ứng tạo Lấy VD làm dẫn chứng minh hoạ
HS nêu khái niêm muối amoni dựa vào công thức phân tử
GV làm TN: NH4Cl + NaOH
HS quan sát nhận xét mùi khí thoát Viết PTHH
GV làm tiếp thí nghiệm: NhiƯt ph©n NH4Cl
HS nhËn xÐt thÝ nghiƯm ViÕt PTHH HS tổng quát trờng hợp nhiệt phân muối amoni dựa vào tính oxi hoá gốc
B Muèi amoni
Muèi amoni:NH4++gèc axit
I TÝnh chÊt vật lí
- Tan nhiều, điện li mạnh
II TÝnh chÊt ho¸ häc. 1 T¸c dơng víi dd kiÒm.
NH4+ +OH- ⃗t0 NH3 +H2O
(mùi khai)
2 Phản ứng nhiệt phân
* gốc axit tínhoxi hoá: Cl- , CO
2-…
(6)axit (NH4)2CO3 ⃗t0 NH3+ NH4HCO3
NH4HCO3 ⃗t0 NH3 + CO2 + H2O * gèc axit cã tÝnh oxi ho¸: NO2-, NO3-
NH4NO2 ⃗t0 N2 + 2H2O
VI Cđng cè-Híng dẫn học bài
GV hớng dẫn HS viết chuỗi phản ứng tập 2.SGK.tr 37 HS viết ph¶n øng thĨ.Theo dâi HD cđa GV
Dù đoán sản phẩm phản ứng:A hợp chất nit¬, A + H2O → dd A => A cã thĨ
lµ amoniac.B lµ dd NH4Cl C lµ NH4NO3 D lµ N2O
BTVN: 3,4,5,6,7 trang 37,38 SGK
TiÕt 14
Ngµy:… … …/ /
Bµi axit nitric vµ muèi nitrat I Mơc tiªu
1 KiÕn thøc
– Nắm đợc cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lợng riêng, tính tan), ứng dụng, cách điều chế HNO3 phịng thí nghiệm cơng nghiệp
Hiểu đợc HNO3 axit mạnh ; chất oxi hoá mạnh
2 KÜ năng
Dự đoán tính chất hoá học dựa vào cấu tạo phân tử HNO3, kiểm tra dự đoán b»ng thÝ nghiƯm
vµ rót kÕt ln
Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút đợc nhận xét tính chất HNO3 muối nitrat
Viết phơng trình hố học dạng phân tử dạng ion rút gọn để minh hoạ tớnh cht hoỏ hc ca HNO3
Giải toán hoá học II Chuẩn bị
1 Dụng cơ, ho¸ chÊt
STT ThÝ nghiƯm Dơng cơ Ho¸ chÊt
1 TÝnh axit cđa HNO3 – ống nghiệm
kẹp gỗ
Quỳ tím, CuO, CaCO3, dd
NaOH TÝnh oxi ho¸ cđa
HNO3
2 èng nghiÖm Fe, Cu
3 TÝnh chÊt cña muèi nitrat : tÝnh tan ; tÝnh oxi hoá nhiệt phân
5 ng nghim + đèn cồn + giá sắt (hoặc đế sứ cải tiến)
KNO3, NH4NO3 r¾n, H2SO4
đặc, que úm
2 Hệ thống câu hỏi, tập, kÕt luËn
Chuẩn bị hệ thống câu hỏi, tập ; kết luận, pthh dạy nh củng cố phần toàn Đây nội dung để thiết kế hoạt động dạy học Những nội dung đợc chuẩn bị phiếu phát cho học sinh ; bảng phụ ; ; Powerpoint (nếu có máy chiếu đa chức năng)
III Ph¬ng pháp: Đàm thoại, thí nghiệm nghiên cứu
(7)V Néi dung
Hoạt động thầy trị Nội dung
Tỉ chøc t×nh hng häc tËp
– Gäi HS viÕt pthh cho NH3 tác dụng với : O2, CuO, H2SO4
Nêu øng dơng cđa NH3
=> VËy HNO3 cã nh÷ng tính chất ? HNO3 muối có ứng dụng ?
HS: Sản xuất HNO3,
GV yêu cầu HS viết CTCT HNO3 Nªu
đặc điểm cấu tạo (liên kết, số oxi hoá N)
HS:
O H O N
O +5
– Có liên kết cho nhận N O – N có số oxi hoá cực đại : +5
A Axit nitric
I Cấu tạo phân tử
O H O N
O +5
– N có số oxi hoá cực đại : +5
GV cho HS quan sát lọ đựng HNO3, kết hợp
đọc SGK cho biết : trạng thái, màu, tính tan nớc, độ bền, khối lợng riêng
II TÝnh chÊt vËt lÝ
HNO3 tinh khiết : lỏng, không màu,
d=1,53 g/cm3 Axit nitric không bền : bị phân
huỷ theo phơng trình :
4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O
– NO2 màu nâu đỏ, tan vào dung dịch làm
cho dung dÞch có màu vàng
HNO3 tan vô hạn nớc Trong
phòng thí nghiệm thờng gặp loại HNO3
65%, D = 1,40 g/cm3.
GV: Em h·y dựa vào cấu tạo HNO3, dự
đoán tính chất hoá học HNO3 ?
HS dự đoán: Có tính axit tính oxi hoá
GV cho HS lµm thÝ nghiƯm :
1 Nhá dd HNO3 vµo giÊy quú tÝm
2 Nhỏ dd HNO3 vào ống nghiệm đựng
riªng biƯt : CuO, CaCO3, dd NaOH
Yêu cầu HS mô tả tợng, giải thích, viết pthh Rút kết luËn
NaOH + HNO3 Ba(NO3)2 + 2H2O
CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2+H2O
HNO3 axit mạnh : Trong dung dịch
lỗng phân li hồn tồn thành H+ NO 3– ; làm quỳ tím hố đỏ, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối axit yếu hơn.
III TÝnh chÊh ho¸ häc 1 TÝnh axit
– Trong dd : HNO3 H+ + NO3–
=> làm quỳ tím hố đỏ
– T/d víi CuO, NaOH, CaCO3 :
CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O
NaOH + HNO3 Ba(NO3)2 + 2H2O
CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2+H2O
GV: Nêu vấn đề : HCl, H2SO4 loãng có tác
dơng víi Cu kh«ng ? VËy HNO3 có tác
dụng với Cu không ?
GV: Biểu diễn TN : Cu + HNO3 đặc HS
quan sát, mô tả tợng, giảt thích viết pthh (c©n b»ng theo pp c©n b»ng electron) NhËn xÐt vỊ tÝnh oxi ho¸ cđa HNO3
HS : Cu tan dần, có khí màu nâu NO2 thoát
ra, dung dịch có màu xanh :
Cu + 4HNOo +5 3 Cu(NO+2 3)2 + 2NO+4 2 + 2H2O
TÝnh oxi ho¸ cđa HNO3 N+5.
Nghiên cứu SGK, cho biết HNO3 oxi hoá
đợc kim loại ? Tạo sản phẩm ?
2 TÝnh oxi ho¸
a) Oxi hoá hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) lên số oxi hoá cao nhất, thờng không giải phóng H2 mà tạo : N2, N2O NO, NO2, NH4NO3. Cụ thÓ :
+ HNO3 đặc thờng tạo NO2 ; HNO3 tạo
NO
+ Kim lo¹i m¹nh (Mg, Al ) + HNO3 lo·ng
(8)HS: HNO3 Oxi hoá hầu hết kim loại (trừ
Au, Pt) lên số oxi hoá cao nhất, thờng không giải phóng H2 mà tạo : N2, N2O NO, NO2,
NH4NO3
– GV nhấn mạnh đặc điểm phản ứng phụ thuộc vào: độ mạnh kim loại ; nồng độ axit
– Tại dùng bình nhơm hoăc sắt đựng HNO3 đặc ?
+ Al, Fe bị thụ động hóa HNO3 đặc
GV cho HS viÕt pthh ®un S víi HNO3
đặc.(Chú ý rèn cách cân pthh phản ứđịnh nghĩa oxi hóa – khử)
b) Oxi ho¸ mét sè phi kim : S, C, P
S + 6HNOo +5 3 Hđặc 2SO+6 4 + 6NO+4 2 + 2H2O
GV: Làm TN FeO + HNO3 đặc
HS quan sát tợng để rút nhận xét viết phơng trình phản ứng
c) T¸c dơng víi hỵp chÊt cã tÝnh khư
Oxi hố đợc nhiều hợp chất vô FeO, FeCO3, H2S chất hữu Vải, giấy, mùn ca, dầu thông, bị phá huỷ bốc cháy tip xỳc vi HNO3 c.
HS: Đọc SGK, nêu øng dơng chÝnh cđa HNO3
IV øng dơng
– Dùng điều chế phân đạm NH4NO3,
Ca(NO3)2,
Dùng sản xuất thuốc nổ, thuốc nhuộm, dợc phÈm,
VI Cđng cè bµi
GV cho HS làm tập trang 45 SGK để củng cố Dặn dò: Chuẩn bị phần điều chế HNO3 muối nitrat
BTVN: 2, ,6 trang 45 SGK
TiÕt 15
Ngµy:… … …/ /
axit nitric – muèi nitrat(tiÕp theo) I Môc tiêu học:
1 Kiến thức:
HS bit: Tính chất vật lí tính chất hố học muối nitrat.Các ứng dụng muối nitrat đời sống sản xuất.Chu trình nitơ tự nhiên
HS hiểu: Phơng pháp nhận biết muối nitrat, tính oxi hoá gốc NO3- môi trờng H+.
2 Kỷ năng: Viết phơng trình phản ứng nhiệt phân muối nitrat Viết cân phản ứng có HNO3 tham gia theo phơng pháp thăng electron
3 T duy, thái độ: Dự đoán đợc sản phẩm phản ứng giửa HNO3 với kim loại hợp chất Tích cực học tập xây dựng học
II Chn bÞ:GV – HS : HƯ thống kiến thức muối nitrat.Tranh: Chu trình nitơ tù nhiªn
III Phơng pháp: Hoạt động nhóm + Đàm thoại gợi mở. IV Tổ chức: Kiểm tra cũ:
Hồn thành phản ứng hố học sau: HNO3 (đặc,nóng)+Fe … HNO3 (đặc,nóng)+Cu … HNO3 (loảng) + FeO …
4 HNO3 (lo¶ng)+ Zn NH4NO3 +… HNO3 (lo¶ng)+Fe2O3 …
HS viết phơng trình phản ứng học
Cân phản ứng theo pp thăng electron
Xác định đợc phản ứng HNO3 đóng vai trị oxi hố V Tiến trình dạy học:
(9)GV cho HS lµm bµi tËp:
Viết PTHH điều chê HNO3 từ NaNO3 HS:
NaNO3 + H2SO4 ⃗t0 HNO3 + NaHSO4
(rắn) (đặc)
GV ý điều kiện thực phản ứng Do HNO3 không bền nên HNO3 đ-ợc dẫn vào bình làm lạnh để hạn chế phân huỷ
GV nêu sơ đồ điều chế HNO3 CN từ Từ NH3: Điều chế theo sơ đồ sau:
t0, xt, p
+ O2 + O2 + H2O + O2
NH3 NO NO2 HNO3
HS dựa vào sơ đồ viết phơng trình phản ứng ghi rõ điều kiện
(1) 4NH3 +5O2 ⃗850−9000C ,Pt 4NO +
6H2O
(2) 2NO + O2 → 2NO2 (3) 4NO2+O2+2H2O → 4HNO3
GV tỉng kÕt l¹i cách điều chế HNO3 phòng thí nghiệm công nghiệp
V Điều chế. 1 Trong PTN
NaNO3 + H2SO4 ⃗t0 HNO3 + NaHSO4
2 Trong c«ng nghiƯp
4NH3 + 5O2 ⃗850−9000
C ,Pt 4NO + 6H2O
2NO + O2 → 2NO2 4NO2+O2+2H2O → 4HNO3
GV yêu cầu HS lấy ví dụ muối nitrat HS lấy ví dụ: NaNO3, AgNO3 , NH4NO3,… GV yêu cầu HS viết phơng trình điện li muối
HS: NaNO3 Na+ + NO3 -AgNO3 Ag+ + NO3 -NH4NO3 NH4+ + NO3
-HS nhận xét rút định nghĩa tính tan muối nitrat
B Muèi nitrat. I TÝnh chÊt.
1 Các muối nitrat tan chất điện li mạnh
NaNO3 → Na+ + NO3 -AgNO3 Ag+ + NO3 -NH4NO3 NH4+ + NO3
-…
HS viÕt PT nhiƯt ph©n cđa KNO3 , Cu(NO3)2 AgNO3 2KNO3 t
0
2KNO2 + O2
2Cu(NO3)2 ⃗t0 2CuO + 4NO2 + O2
2AgNO3 ⃗t0 2Ag + 2NO2 + O2
HS rót nhËn xét phản ứng nhiệt phân.GV bổ xung phản ứng nhiệt phân muối nitrat kim loại khác
* Các muối nitrat kim loại mạnh( trớc Mg) nhiệt phân đợc muối nitrit oxi.
* Các muối nitrat kim loại trung bình( từ Mg đến Cu) nhiệt phân đợc oxit kim loại, khí NO2 O2
* Các muối nitrat kim loại yếu( sau Cu) nhiệt phân đợc kim loại, khí NO2
O2
2 Phản ứng nhiệt phân. Dựa vào tính khử cđa kim lo¹i
- muối kim loại đứng trớc Mg (trừ Ca Ba)
2KNO3 t
2KNO2 + O2 - kim loại từ Mg đến Cu:
2Cu(NO3)2 ⃗t0 2CuO + 4NO2 + O2
- kim loại đứng sau Cu:
2AgNO3 ⃗t0 2Ag + 2NO2 + O2
GV cho HS quan s¸t TN: NhËn biÕt ion NO3-.
HS nhËn xÐt rút phơng pháp nhận biết ion NO3
-3 Nhận biết ion NO3
Phơng trình:
3Cu + 8H++ 2NO
3- ⃗t0 3Cu2++ 2NO+ 4H2O
2NO + O2 → 2NO2
GV giíi thiƯu mét vµi øng dơng cđa mi nitrat sông sản xuất
HS xem thêm ứng dụng ë SGK
II øng dông
- làm phân bón hố học nơng nghiệp GV cho HS xem tranh vẽ sơ đồ chuyển hoá
(10)Vẽ sơ đồ chu trình nitơ tự nhiên. Tại nơng nghiệp ngời ta phải bón phân đạm bổ sung hàng năm cho trồng?
Chu trình nitơ tự nhiên
VI Củng cố dặn dò: Hớng dẫn tập SGK HS hoàn thiện phản ứng hoá học
BTVN 4,5,7 trang 45 SGK Chuẩn bị 10: Photpho
Tiết 16
Ngày soạn: …/ /
Bµi 10: photpho I Mục tiêu học:
1 Kiến thức:HS biết:
- Vị trí photpho bảng tuần hoàn
- Các dạng thù hình, tính chất vật lí ứng dụng P - Trạng thái tự nhiªn cđa P
HS hiĨu:
- TÝnh chất hoá học P
- Cách điều chế P công nghiệp
2 Kỷ năng:
- Viết phản ứng thể tính chất P
- Giải thích nguyên nhân tính oxi hoá, tính khư cđa P
3 T duy, thái độ:
- Từ cấu tạo số oxi hoá P suy tính chất hoá học - Tích cực học tập xây dựng häc
II Chuẩn bị:GV – HS : P đỏ Mơ hình phân tử P (hình 2.10 SGK) III Phơng pháp: đàm thoại, nghiên cứu.
IV Tæ chức: Kiểm tra củ
Lập phơng trình hoá học phản ứng: a) Ag + HNO3 loảng
b) FeO + HNO3 lo¶ng V Néi dung
SÊm sÐt
Vi khuÈn
sống đất
Nitơ không khí khíkhíkhíhớ
Nit ca ng vt v thc vt
bị vi khuẩn
phân huỷ Sự cháy Sự thối rữa
(11)Hot động thầy trò Nội dung GV y/c HS viết cấu hình P suy vị trí
của P bảng tuần hoàn HS viết cấu hình
Từ cấu hình suy vị trí P Xác định hố trị P
I VÞ trÝ cấu hình. - Cấu hình:1s22s22p63s23p3 - Hoá trị: vµ
GV cho HS quan sát P đỏ Xem tranh mơ hình phân tử P:
M« hình phân tử P4
Cu trỳc polime ca photpho đỏ HS mơ tả tính chất vật lí so sánh dạng thù hình P
Tìm mối quan hệ P đỏ P trắng Mối quan h:
Ptrắng250
o-300ohoặc as
P
pcao,to
II TÝnh chÊt vËt lÝ 1 Photpho tr¾ng
- Dạng tinh thể phân tử, màu trắng, không tan nớc, bốc cháy không khí t0 = 400
2 Photpho đỏ
- Dạng bột màu đỏ, dể hút ẩm, cấu trúc polime, khó nóng chảy
Mối quan hệ:
Ptrắng250
o-300ohoặc as
Pđỏ
pcao,to
GV cho HS gi¶i thÝch P vừa thể tính oxi hoá vừa thĨ hiƯn tÝnh khư?
HS dựa vào số oxi hố để giải thích P có số oxi hố:
-3, 0, +3, +5, P0 cã
khuynh hớng nhờng nhận e
Viết phản ứng minh häc cho tÝnh chÊt 4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5 (d O2)
2P + 3Cl2 ⃗t0 2PCl3
Nếu d O2 Cl2 thu đợc sản phẩm gì?
III TÝnh chÊt ho¸ häc 1 Tính oxi hoá
- tác dụng với kim loại
3Ca + 2P Cato 3P2 (1) canxi photphua
2 TÝnh khư
- t¸c dơng víi oxi, halogen, S hợp chất 4P + 3O2 t0 2P2O3
o
P P 3e
2P+5Cl2 ⃗t0 2PCl5(d Cl2)
o
P P 3e
Gv cho HS nghiên cứu SGK để nêu lên ứng dụng, trạng thái tự nhiên cách SX P t nhiờn
HS nêu ứng dụng P, trạng thái tự nhiên P phơng pháp sản xuất P công ngiệp
IV ứng dụng - Sản xuất H3PO4
V Trạng thái tự nhiên - dạng khoáng vật
VI Sản xuất: Nung qng photphorit
Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3 + 2P + 5CO
VI:Củng cố-Hớng dẫn học :Viết phản úng chứng minh tÝnh oxi ho¸, khư cđa P BTVN: 1,2,3,4,5 trang 49,50SGK Xem tríc bµi: H3PO4
TiÕt 17
Ngày soạn: / /
Bài 11 axit photphoric muối photphat
I Mục tiêu bµi häc:
1 KiÕn thøc:HS biÕt:
- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí axit photphoric
- Phơng pháp điều chế axit photphoric phòng thí nghiệm công nghiệp - Khái niệm muối photphat tính tan
- Các ứng dụng quan trọng phơng pháp điều chế H3PO4
(12)- Axit photphoric lµ axit yÕu nấc - Phơng pháp nhận biết ion photphat
2 Kỷ năng:- Từ cấu tạo suy tính chất H3PO4
- Viết phản ứng chứng minh tÝnh axit yÕu cña H3PO4
3 T – Thái độ:
- So sánh đợc tính chất HNO3 H3PO4 - Tích cực học tập xây dựng học
II ChuÈn bÞ:GV – HS : H3PO4 , q tÝm , NaOH… C¸c dơng thÝ nghiƯm
III Tỉ chøc: KiĨm tra bµi cđ Viết phơng trình hoá học chứng minh rằng: P võa thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸, võa thĨ hiƯn tÝnh khö
V Néi dung
Hoạt động thầy trị Nội dung
GV cho HS viết cơng thức cấu tạo H3PO4 Xác định số oxi hoá P axit
HS: CÊu t¹o:
H O
H O
H O
P= O +5
HS nªu tÝnh chÊt vËt lÝ
A Axit photphoric I Cấu tạo phân tử - Cấu t¹o:
H O
H O
H O
P= O +5
II TÝnh chÊt vËt lÝ Xem SGK
Dự đoán tính chất H3PO4
So sánh tính chất H3PO4 với HNO3 GV làm TN: Nhúng quỳ tím vào dd H3PO4 HS quan sát, nhËn xÐt tÝnh axit
Trong dd H3PO4 chøa nh÷ng thành phần nào?
Viết phơng trình điện li theo c¸c nÊc H3PO4 H+ + H2PO4
H2PO4 H+ + HPO42
HPO42 H+ + PO43
HS: KÕt luËn tÝnh axit yÕu cña H3PO4 HS lÊy phơng trình phản ứng làm ví dụ minh hoạ
NaOH+ H3PO4 NaH2PO4 + H2O
2NaOH+ H3PO4 Na2HPO4 + 2H2O
3NaOH+ H3PO4 Na3PO4 + 3H2O
GV lu ý cho HS tuú theo tØ lệ mol NaOH H3PO4 mà tạo thành muèi kh¸c
GVđặt câu hỏi: Tại H3PO4 khơng có tính oxi hố nh HNO3 ?
HS: Axit photphoric khơng có tính oxi hố mạnh nh HNO3 photpho có độ âm điện nhỏ nitơ nhiều.
III TÝnh chÊt hãa häc
- H3PO4 axit yếu, điện li theo nấc => H3PO4 mang đầy đủ tính chất axit + Tác dng vi baz
+ Tác dụng với oxit bazơ + Tác dụng với kim loại + Tác dụng với muối
- H3PO4 tính oxi hoá phân tử cấu tạo bền
Trong phũng TN,cụng nghip H3PO4 c
điều chế cách ? Viết phơng trình phản ứng
Cỏch no thu c H3PO4 tinh khiết ?
IV §iỊu chÕ
1 Trong phịng thí nghiệm Oxi hố P HNO3 đặc :
P + 5HNO3 H3PO4 + 5NO2 + H2O
2 Trong công nghiệp :
+ Đi từ qng chøa Ca3(PO4)2 :
Ca3(PO4)2 +3H2SO4 3CaSO4 +2H3PO4
+ §i tõ P :
4P + 5O2 2P2O5
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
(13)Dùng sản xuất phân lân, muối photphat GV cho HS dựa vào Sản phẩm phản
ng NaOH+ H3PO4 để nêu lên khái niệm muối photphat
HS nêu khái niệm muối photphat
Muối photphat mi cđa H3PO4
Dựa vào bảng tính tan để nêu tính tan muối photphat Nêu tính tan muối photphat
GV lµm thÝ nghiƯm: dd AgNO3 + K3PO4 HS quan sát tợng viết PTPƯ Rút pp nhận biết ion PO4
3-Thuốc thử để nhận biết ion dung dịch bạc nitrat.
B Muèi photphat
KN: Muèi photphat lµ mi cđa H3PO4.
+ mi axit:
muối đihiđrôphtphat muối hiđrôphtphat
+ muèi trung hßa: muèi photphat I TÝnh tan
- Muối Na, K, NH4+, muối đihiđro kim loại khác tan
II NhËn biÕt ion PO4
3 Dïng AgNO3
- HiƯn tỵng: có kết tủa vàng (Ag3PO4)
Phơng trình phản ứng: Ag+ + PO43– Ag3PO4 vµng
VI Cđng cè – Híng dÉn häc bµi. GV híng dÉn cho HS mét sè bµi tËp
Bµi 1 a) 3BaO + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2O b) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O c) 3K2CO3 + 2H3PO4 → 2K3PO4 +3CO2 + 3H2O
Bài 3.Phơng trình: H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
Sè mol H3PO4 = 0,025 mol => sè mol NaOH cÇn dïng: 0,075 mol => VNaOH = 0,025 x = 0,025 mol
TiÕt 18
Ngày soạn: / /
Bài 12: phân bón hoá học
I Mục tiêu học:
1 Kiến thức:
HS biết: - Cây trồng cần nguyên tố dinh dìng nµo
- Ngời ta cung cấp cho trồng nguyên tố cách
HS hiểu: - Thành phần hoá học cách điều chế loại phân đạm, lân, kali
2 Kỷ năng:- Viết phơng trình phản ứng để sản xuất loại phân bón
3 T – Thái độ:- Có cách nhìn đắn với loại muối nitrat, amoni, photphat II Chuẩn bị:
1) GV – HS : Một số loại phân bón hoá học: Đạm, lân, kali 2) Dơng cơ, ho¸ chÊt :
STT ThÝ nghiƯm Dơng cơ Ho¸ chÊt
1 Thư tÝnh tan mét sè
loại phân bón Cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh Các mẫu phân bón HS chuẩnbị Phân biệt số loại
ph©n bãn èng nghiƯm, kẹp gỗ Các muối : (NHNH4Cl, NaNO3, BaCl4)2SO42,,
NaOH, quỳ tím 3) Bảng tóm tắt phân đạm, lân, kali Powerponit, theo mẫu sau :
I – Phân đạm
amoni nitrat urê
Thành phần Điều chế
Dng cõy trng đồng hố Tác dụng
II – Ph©n lân
(14)Thành phần Điều chế
Dạng trồng đồng hố Tác dụng
iii –Ph©n kali
Dạng trồng đồng hố
Tác dụng
Một số loại phân kali thờng dùng
III Phơng pháp: Đàm thoại, nghiên cứu IV Tổ chức: ổn định lớp
V Néi dung
Hoạt động thầy trò Nội dung
GV: Nêu vấn đề : Trong chứa nguyên tố ? Cây thờng thiếu nguyên tố ? Vì ?
HS: C©y thêng thiÕu N,P,K GV: Ph©n bón hoá học ?
HS: Phõn bún hố học hố chất có chứa ngun tố dinh dỡng, đợc bón cho nhằm nâng cao suất
Phân bón hố học hố chất có chứa nguyên tố dinh dỡng, đợc bón cho cây nhằm nâng cao suất.
GV cho HS quan sát số loại phân đạm HS quan sát liên hệ thực tế
Yêu cầu HS nêu thành phần, phân loại phơng pháp sản xuất loại phân đạm Viết phơng trình điều chế phân đạm
CO2 + 2NH3 ⃗t0, p (NH2)2CO + H2O
So sánh tác dụng loại phân HS tóm tắt vào bảng tổng kết phân đạm
I Phân đạm
- muối NO3- NH4+ 1 Phân đạm amoni - muối amoni
- Đ/c: cho NH3 tác dụng với axit tơng ứng 2 Phân đạm nitrat
- lµ muèi NO3
Đ/c: cho HNO3 tác dụng với muối cacbonat
3 Urê
- Đ/c: CO2 + 2NH3
⃗t0
, p (NH2)2CO + H2O
GV giíi thiƯu mÈu ph©n l©n HS nhËn xÐt mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ
HS nªu tÝnh chÊt vật lí Tính tan phân lân Nêu loại phân lân
So sỏnh phõn supephotphat n v supephotphat kộp
Tác dụng phân lân
HS tóm tắt vào bảng tổng kết phân lân
II Phân lân: Là loại muối photphat
1 Supephotphat
a) Supephotphat đơn:
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 (đặc)
→ Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
b) Supephotphat kÐp
* Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (đặc)
→ 2H3PO4 + 3CaSO4 * Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2 2 Phân lân nung chảy
- /c: Qung + đá xà vân + than cốc => nung
GV yêu cầu HS nêu thành phần cua phân kali, đặc điểm phân kali
HS nêu đặc điểm cỏc loi phõn
So sánh phân phức hợp phân hỗn hợp Nêu rõ điểm khác phân phức hợp phân hỗn hợp
Tác dụng phân vi lợng?
HS tóm tắt vào bảng tổng kết phân kali
III Phân kali:
Là muối kali, cung cấp kali cho trồng.
IV Phân phức hợp phân hỗn hợp. - Phân hỗn hợp: trộn lãn loại phân đơn với theo tỉ lệ khác
- Phân phức hợp: Hỗn hợp chất đợc tạo đồng thời phản ứng hoá học
(15)- cung cấp nguyên tố: B , Zn , Mn , Cu
GV: Nêu cách tính độ dinh dỡng
loại phân đạm, lân, kali –– Phân đạm : Tính theo %N Phân lân : Tính theo %P2O5.
– Ph©n kali : TÝnh theo %K2O
VI Củng cố – Hớng đãn học bài.
GV yêu cầu HS nêu tác dụng loại phân bón hố học Củng cố BT 1–SGK u cầu HS :+ Chọn thuốc thử, lập sơ đồ nhận bit
+ Làm thí nghiệm chứng minh.Giải lí thuyết + Quan sát tợng, viết pthh giải thích Làm bµi tËp vµ xem tríc bµi : lun tËp
Bµi tËp bỉ sung
Bài 1. Một loại phân bón dạng tinh thể màu hồng bán thị trờng không phản ứng với dung dịch NaOH nhng tạo kết tủa trắng cho vào dung dịch bạc nitrat Loại phân bón
A xinvinit. B sanpªt C amoni clorua D superphotphat
Bài Nếu hecta đất phải bón 60 kg N lợng phân ure (tinh khiết) cần dùng A upload.123doc.net,5 kg B 138,5 kg C 128,5 kg. D 148,5 kg
Bµi Một loại superphotphat kép chứa 40% P2O5 Hàm lợng Ca(H2PO4)2 loại phân
lõn ú l
A 55,9% B 65,9% C 75,9% D 85,9%
Bµi 4. Một loại phân amophot có tỉ lệ mol muối NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 :1 Để tạo
ra 59,2 kg loại phân cần
A 13,44 m3 NH
3 (đktc) 49 kg H3PO4. B 13,44 m3 NH
3 (đktc) 98 kg H3PO4
C 15,68 m3 NH
3 (đktc) 49 kg H3PO4
D 13,44 m3 NH
3 (đktc) 73,5 kg H3PO4
Bi Mt loại phân đạm chứa 87,9% NH4Cl Hàm lợng N loại phân đạm
A 21% B 22% C 23% D 24%
TiÕt 19
Ngày soạn: / /
Bài 13 luyện tập I Mục tiêu học:
1 KiÕn thøc:- Cđng cè cho HS c¸c tÝnh chÊt cđa nitơ, photpho, amoniac, axit nitric, muối nitrat, axit photphoric muối photphat
- Củng cố phơng pháp điều chế ứng dụng nitơ, photpho hỵp chÊt cđa chóng
2 Kỷ năng:- Giải tập định tính kiến thức chơng
3 T – Thái độ:- Tích cực học tập xây dựng học
II ChuÈn bÞ: GV – HS : HƯ thèng kiÕn thøc cđa ch¬ng nit¬, photpho. Phiếu học tập 1
Bài Sắp xếp chất sau theo thứ tự tăng dần số oxi hoá nguyên tố nitơ N2, NH4+, NO2, HNO3, NH3, NO, NO2–, N2O, Ca(NO3)2, HNO2
Bµi N2, NH3, HNO3 thể tính chất phản øng sau
ChÊt Ph¶n øng ThĨ hiƯn tÝnh chÊt
N2
N2 + O2 o
t
2NO
N2 + 3H2 o
t ,p,xt
2NH3
NH3
4NH3 + 3O2 o
t
2N2 + 6H2O
NH3 + HCl NH4Cl
(16)3NH4Cl
HNO3 2HNO3 + Na2CO3 2NaNO3 + CO2+ H2O
Cu + 4HNO3 ® Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O
S + HNO3 ® o
t
H2SO4 + 6NO2+ 2H2O
PhiÕu häc tËp 2
Bài So sánh độ hoạt động P trắng, P , N2 Gii thớch
Bài Hoàn thành phơng trình hóa học sau : P + O2(d)
o
t
2 P + Ca
o
t
3 H3PO4 + NaOH(d) H3PO4(d) + NaOH
5 P + KClO3 o
t
P + HNO3đặc
o
t
PhiÕu häc tËp
Bài Chọn thuốc thử thích hợp để nhận biết chất, chọn tợng tơng ứng (các hố chất thuốc thử khơng chọn ln)
Chất nhận biết Thuốc thử Hiện tợng Đáp sè
(1) HNO3 (a) dd AgNO3 ( x) kÕt tđa vµng 1–
(2) NH3 (b) dd NaOH (y) có khí màu nâu dd có màu
xanh lam 2–
(3) NaNO3 (c) Cu (z) cã khãi tr¾ng 3–
(4) (NH4)2CO3 (d) HCl (khÝ) (t) cã khÝ lµm xanh giÊy q tÈm
ít 4–
(5) Na3PO4 (e) dd H2SO4 (lo·ng) +
Cu
(q) cã kÕt tña xanh lam 5–
Bài Bằng thuốc thử sau nhận biết đợc dung dịch hoá chất nhãn chứa : NH4Cl,
NH4)2SO4, NaNO3
A NaOH B HCl C Cu + H2SO4(loÃng) D Ba(OH)2
Viết phơng trình phân tử phơng trình ion Phiếu học tập 4
Bài Từ khơng khí, đá vơi, nớc điều kiện cần thiết, viết phơng trình hóa học phản ứng điều chế axit nitric, urê
Bài Từ quặng apatit có chứa 60% khối lợng canxi photphat điều chế đợc kilogam photpho (biết hiệu suất trình điều chế 80%) ?
Học sinh :Ôn tập lại kiến thức quan trọng học cần đề cập đến ụn III Phng phỏp:
- Đàm thoại, nghiên cứu
- GV hớng dẫn HS cách ôn lại kiến thức cũ, cho HS thảo luận theo nhóm trình bày, nhận xét GV kết luận kiến thøc quan träng
IV Tổ chức: ổn định lớp, không kiểm tra cũ V Nội dung
Hoạt động thầy trò Nội dung
GV chia lớp thành nhóm trả lời, thảo luận phiếu học tập nhóm trình bày Học sinh khác nhận xét, bổ sung GV chữa cho nhóm chốt lại kiến thức trọng tâm
Nhóm 1: Cđng cè c¸c kiÕn thøc : TÝnh chÊt ho¸ häc nitơ hợp chất quan trọng nitơ
Nhãm : Cđng cè c¸c kiÕn thøc : Tính chất hoá học photpho hợp chất
A Kiến thức cần nắm
- Nitơ, photpho: vừa có tính oxi hoá vùă có tính khử
(17)quan träng cña photpho
Nhãm : Cđng cè c¸c kiÕn thøc : NhËn biÕt c¸c hợp chất quan trọng nitơ photpho
Nhóm : Củng cố kiến thức : Điều chế ứng dụng hợp chất quan trọng nitơ photpho
GV: Chộp tng bi lên bảng dùng máy chiếu chiếu đề
GV: Yêu cầu nhóm HS (mỗi nhóm gồm từ đến HS) làm tập Nhóm xong lờn bng trỡnh by
GV: Chữa kết luận nội dung kiến thức trọng tâm
HS làm việc theo nhóm, lên bảng trình bày, HS khác nhận xÐt, bỉ sung
B Bµi tËp
Bµi NH3: -3 NH4+: -3NO2-: +3 NO3-: +5 NH4HCO3: -3
Bài 2: Chọn ĐA B Mg3P2
Bài 3: Lập phơng trình theo bớc: - Xỏc nh s oxi hoỏ
- viết trình oxi ho¸, khư
- chä hƯ sè cho chÊt oxi hoá chất khử - điền hệ số phơng trình
Bài 4: Hớng dẫn:
NH4Cl ← NH3 ← N2 + H2 H2 + Cl2 → HCl
Bài 5: Hớng dẫn: a) Các chất tơng øng: (1) H2 (2) HNO3 (3) KOH (4) O2 (5) O2 (6) O2 + H2O (7) Al (8) NH3
b) Các chất tơng ứng:(B) Ca3P2 (C) PH3 VI Củng cố – Hớng dẫn học bài: GV yêu cầu HS hệ thống lại toàn diện kiến thức học chơng nitơ, photpho
Lµm BT vµ xem tríc bµi 14: Bµi thùc hµnh sè
Bµi tËp bổ sung
Bài 1. DÃy chất ion có số oxi hoá nitơ tăng dần
A N2, NH3, NO2 B NH3, NO, N2O, HNO3 C NH4+, N2, NO2, NO–3 D NO–2 NO2, NO–3
Bµi 2. Hệ số cân phân tử tơng ứng phản ứng (theo thứ tự từ trái qua ph¶i) :FeO + HNO3 lo·ng Fe(NO3)3 + NO + H2O
A 3, 10, 3, 1, B 3, 10, 3, 1, 10 C 1, 6, 1, 3, D 1, 4, 1, 1, Bµi Chọn câu sai trong câu sau
A Phân đạm cung cấp nguyên tố dinh dỡng nitơ vậy, đánh giá phân đạm theo phần trăm khối lợng nitơ B Phân lân cung cấp nguyên tố dinh dỡng photpho nên, đánh giá phân lân theo phần trăm khối lợng photpho C Phân kali cung cấp nguyên tố kali dới dạng ion K+.
D Phân đạm urê có hàm lợng nitơ cao (46,7% N)
Bµi 4. Cho dd NaOH (chøa a mol NaOH) t¸c dơng víi dd H3PO4 (chứa b mol H3PO4) Dung dịch sau phản
øng cã chÊt tan (Na3PO4 vµ NaOH d) TØ lƯ a/b nh thÕ nµo ?
A
a
1
b
B
a
2
b
C
a
b D
a b
Bài 5. Trong công nghiệp, sản xuất axit nitric từ NH3 theo sơ đồ :
2 2
o
O O O ,H O
3 t ,xt
NH NO NO HNO
Nếu suất xuất từ NH3 (phản ứng hồn tồn) số dung dịch axit nitric 60% thu đợc (biết hiệu sut
quá trình 80%) A 5,925 tấn.B 12,4 tÊn C 9,92 tÊn D 16,8 tÊn. Bµi NH3 thể tính khử phản ứng
A NH3 + H2O NH+4 + OH–
B 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl
C 2NH3 + MgSO4 +2H2O (NH4)2SO4 + Mg(OH)2
(18)Bài Nung 94 g Cu(NO3)2 thời gian thu đợc 50,8 g chất rắn Số gam Cu(NO3)2 tham gia phản ứng
lµ
A 65,496 gam B 43,2 gam C 75,2 gam. D 88,28 gam
Bài 8. Hoà tan hoàn toàn 14,2 g P2O5 vào 185,8 g H2O nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc :A
9,8%. B 4,9% C 7,1% D 14,2%
Bài 9. Kim loại đồng không tan dd HCl, cho thêm dd vào Cu tan đợc A dd H2SO4 lỗng B dd NaOH C dd NaNO3. D dd Na3PO4
Bài 10 Trong phơng trình: Fe + HNO3 đặc
o
t
Fe(NO
3)3 + NO2 + H2O
Tỉ lệ số phân tử HNO3 chất oxi hoá với số phân tử HNO3 tham gia phản ứng :
A : B : C : D :
Bài 11. So sánh thể tích khí NO nhÊt tho¸t thÝ nghiƯm sau : Cho 6,4 gam Cu t¸c dơng víi 120 ml dung dÞch HNO3 1M
2 Cho 6,4 gam Cu tác dụng với 120 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M vµ H2SO4 0,5 M
Bµi 12. ViÕt phơng trình phản ứng hóa học thực dÃy biÕn ho¸ sau : a) NH4Cl ❑⃗ NH3 ❑⃗ NO ❑⃗ NO2 ❑⃗ HNO3 ❑⃗ H3PO4
Fe(OH)3 NaNO3
b) P ❑⃗ P2O5 ❑⃗ H3PO4 ❑⃗ Na2HPO4 ❑⃗ Na3PO4
supephotphat kÐp
Bµi 13. Hoµ tan hết hỗn hợp gồm 15 gam CaCO3 11,6 gam FeCO3 cần gam dd HNO3
68% (đặc, nóng)
Bài 14. Tính số NH3 cần dùng để điều chế đợc 50 m3 dd HNO3 2M Biết hiệu suất trình
80%
Bài 15. Hoà tan hoàn toàn lợng photpho trắng (vừa đủ) vào 600 gam dd HNO3 12,6% (lỗng) Sau
đuổi hết khí NO nồng độ phần trăm chất tan dd l bao nhiờu ? Tit 21
Ngày soạn: / /
Bµi 14: bµi Thùc hµnh 2
Tính chất số hợp chất nitơ, photpho I Mơc tiªu
1 KiÕn thøc:
- Làm thí nghiệm để chứng minh : -Tính chất oxi hố mạnh axit nitric
- TÝnh chÊt cđa muèi nitrat vµ muèi photphat
- Phân biệt đợc loại phân bón hố học : phân đạm, phân lân phân kali Kĩ năng:
RÌn kÜ làm thí nghiệm với lợng nhỏ hoá chất an toàn, thành công, xác
II Chuẩn bị
1 Dụng cụ hoá chất : (cho nhóm häc sinh)
STT Dơng cơ Sè
l-ỵng STT Hoá chất Số l-ợng
1 ống nghiệm 06 dung dÞch HNO3 68% lä
2 èng nghiệm chịu nhiệt 01 đung dịch HNO3 15% (loÃng) lọ
3 giá sắt kẹp gỗ 01 Cu (dạng cắt thành mảnh) mảnh
4 đèn cồn + diêm 01 (NH4)2SO4 rắn lọ
5 èng nhá giät KCl r¾n lä
6 supephotphat kÐp Ca(H2PO4)2 lä
(19)8 quỳ tím : cắt băng dài 3cm
9 gói
10 dung dịch NaOH lä
11 dung dÞch BaCl2 lä
12 nớc cất lọ
2 Giáo viên vµ häc sinh : (xem bµi thùc hµnh 1)
III Néi dung
Hoạt động thầy trò Ni dung thớ nghim
A Phân nhóm Hs làm TN nêu mục tiêu, yêu cầu làm TN
Hoạt động 1:
- Gv: Chia lớp thành từ 6-7 nhóm Hs Mỗi nhóm khoảng 6-7 Hs Nhắc nhở Hs thận trọng thí nghiệm gây nguy hiểm Kiểm tra chuẩn bị Hs thực hành
- Hs: NhËn nhãm bầu nhóm trởng, Hs quan sát, Làm TN Trả lời việc chuẩn bị nhà
- GV thùc hiƯn mÉu mét sè thao t¸c TN thực hành thí nghiệm hoá học nh lấy hoá chất, trộn hoá chất, đong hoá chất, sử dụng số dụng cụ thông thờng
I Phân nhóm Hs làm TN nêu mục tiêu, yêu cầu lµm TN
B Tiến hành TN Hoạt động 2:
I Thí nghiệm 1: Thí nghiệm chứng minh tính oxi hố axit HNO3 đặc lỗng
- GV hớng dẫn Hs làm Tno nh SGK Nhắc nhë Hs thËn träng lµm Tno
- GV lu ý Hs lấy miếng tẩm xút đặt lên miệng ống nghiệm Sau tiến hành đun ống nghiệm đựng axit HNO3 loãng
- HS lµm TN
- GV hớng dẫn Hs quan sát TN, tợng xảy ra, màu khí bay lên, màu dung dịch sau phản ứng biến đổi nh th no?
-Hs quan sát TN nêu tợng viết PTPƯ giải thích
- GV yêu cầu Hs sau làm TN phải để ống nghiệm nguội ngâm vào chậu nớc vôi để khử độc
B TiÕn hµnh TN
I Thí nghiệm 1: Thí nghiệm chứng minh tính oxi hố axit HNO3 đặc loãng
4HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + NO2
+ 2H2O
8HNO3 l + 3Cu 3Cu(NO3)2 2NO
+ 4H2O
2NO + O2 2NO2
Hoạt động 3:
II ThÝ nghiÖm chøng minh tính oxi hoá muối KNO3 nóng chảy
-GV hớng dẫn Hs cẩn thận tránh đổ vỡ làm TN nh SCK
- GV lu ý cho Hs phải đun đến muối nóng chảy hết có bọt khí lên cho than hồng vào - HS tiến hành TN
- GV híng dẫn Hs quan sát TN: Khi bỏ than hồng vào KNO3 nóng chảy xảy tợng gì? HÃy
viết ptp giải thích?
- Hs quan sát TN, nêu tợng, viết ptp giải thích
(Khi bỏ than hồng vào than hồng bùng cháy- KNO3 nóng chảy phân huỷ O2)
II ThÝ nghiƯm chøng minh tÝnh oxi ho¸ cđa mi KNO3 nãng ch¶y
KNO3 2KNO2 + O2
to
(20)Hoạt động 4:
III Thí nghiệm phân biệt số loại phân bón hoá häc
- GV híng dÉn Hs quan s¸t bỊ (màu sắc, dạng tinh thể) mẫu phân bãn (NH4)2SO4, KCl, Ca(H2PO4)2
1 ThÝ nghiƯm thư tÝnh tan nớc loại phân bón
- GV híng dÉn Hs lµm TN nh SGK Quan sát TN cho nhận xét
- Hs tin hành Tn, nêu tợng cho nhận xét Phân biệt đạm amoni sunphat
- GV híng dÉn Hs lµm TN nh SGK
- GV lu ý: Khi cho NaOH vào dùng kẹp gỗ kẹp ống nghiệm đun nóng nhẹ lửa đèn cồn, ngửi thấy mùi khai phải ngừng đun - Hs tiến hành TN nh hớng dẫn, quán sát TN nêu tợng giải thích?
3 Ph©n biƯt KCl vµ Ca(H2PO4)2 kÐp
- GV híng dÉn Hs lµm Tn nh SGK
- HS tiÕn hành TN Quan sát tợng giải thích Nªu kÕt ln
- ống nghiệm có kết tủa trắng KCl
III ThÝ nghiƯm ph©n biƯt số loại phân bón hoá học
1 Thí nghiệm thử tính tan n-ớc loại phân bãn
2 Phân biệt đạm amoni sunphat NH4+ + OH- NH3 + H2O
Có mùi khai, l (NH4)2SO4
3 Phân biệt KCl Ca(H2PO4)2
kÐp
Ag+ + Cl- AgCl Tr¾ng
ống nghiệm KCl, ống nghiệm cịn lại Ca(H2PO4)2
C C«ng viƯc sau bi thùc hµnh
GV nhận xét đánh giá tiết thực hành Yêu cầu Hs viết tờng trình nộp lại cho GV
- GV híng dÉn HS ghi kÕt qu¶, quan sát, TN vào bảng bên
- Hs thu dän dơng cơ, ho¸ chÊt, vƯ sinh PTN, líp häc,viÕt têng tr×nh nh GV híng dÉn nép cho GV
C Công việc sau buổi thực hành
Bản tờng trình
Tên phân
bón Công thức hoáhọc dạng tinh thểMàu sắc, Tính tan trongnớc
Pthh phản øng víi dung dÞch
NaOH AgNO3
IV Rót kinh nghiệm
Tiết 22
Ngày soạn: / /
KiĨm tra ch¬ng Nit¬ photpho
I Mơc tiêu: Kiểm tra việc nắm bắt kiến thức HS vỊ c¸c kiÕn thøc:
1) TÝnh chÊt ho¸ häc cđa Nit¬, photpho, axit HNO3 , H3PO4 , amoniac, muối amoni
2) ứng dụng điều chế NH3 , HNO3 , H3PO4
3) Giải toán liên quan đến kiến thức chơng
(21)II Phơng pháp:
Kiểm tra trắc nghiệm kết hỵp víi tù ln Thêi gian: 45
III Néi dung:
I Trắc nghiệm( 3,5 ®iĨm)
Câu 1: Trộn lẫn 100ml dd KOH 1M với 50 ml dd H3PO4 1M Muối dd thu là: A K2HPO4 B K3PO4 C KH2PO4 D Hỡn hợp muối
Câu 2: Nhiệt phân hồn toàn KNO3 thu sản phẩm
A KNO2, NO2, O2 B KNO2, O2 C KNO2, NO2 D K2O, NO2, O2
Câu 3: Để phân biệt dung dịch (NH4)2SO4 , dung dịch NH4Cl dung dịch Na2SO4 dùng thuốc thử sau ?
A Ba(OH)2 B BaCl2 C Ba(NO3)2 D Không thể dùng một, mà phải dùng hai thuốc thử
Câu 4: Cho hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thể tích khí cịn lại nửa Thành phần phần trăm theo thể tích NH3
A 25% B 50% C 75% D 45%
Câu 5: Photpho hoạt động hố học mạnh nitơ :
A Photpho có độ âm điện nhỏ nitơ B Photpho có tính phi kim yếu nitơ
C Liên kết P - P photpho bền liên kết N ≡ N nitơ
D Photpho chất rắn, nitơ chất khí
Câu 6: Khi nhiệt phân Hg(NO3)2 thành phần phần trăm thể tích oxi sản phẩm khí thu là: A 33,3% B 100% C 85% D 66,7%
Câu 7: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ hoá chất đây: A AgNO3, HCl B NaNO3, HCl C N2, H2 D NaNO3, H2SO4
Câu 8: Kim loại tác dụng HNO3 không tạo chất
A N2 B NH4NO3 C N2O5 D NO
Câu 9: Hiện tượng xảy cho giấy quỳ khơ vào bình đựng khí amoniac
A giấy quì màu B giấy quì chuyển sang màu đỏ
C giấy quì chuyển sang màu xanh D giấy q khơng chuyển màu
Câu 10: Photpho trắng bảo quản cách ngâm
A nước B benzen C ete D dầu hoả
Câu 11: Trong phản ứng đây, phản ứng NH3khơng thể tính khử
A 8NH3 + 3Cl2 ® 6NH4Cl + N2 B NH3 + HCl ® NH4Cl
C 2NH3 + 3CuO ®3Cu + N2 + 3H2O D 4NH3 + 5O2 ® 4NO + 6H2O
Câu 12: Ure điều chế từ
A khí amoniac axit cacbonic B khí amoniac khí cacbonic
C khí cacbonic amoni hiđroxit D axit cacbonic amoni hiđroxit
Câu 13: HNO3 lỗng thể tính oxi hoá tác dụng với chất
A CuO B Cu(OH)2 C FeO D Fe2O3
Câu 14: Thành phần hố học supephotphat đơn
A Ca(H2PO4)2 CaSO4 B CaHPO4 C Ca(H2PO4)2 D Ca3(PO4)2
II Tự Luận( 6,5 ®iĨm): C©u 1( ®iĨm):
a Viết phương trình phản ứng chứng tỏ NH3 bazo
b Viết phương trình phản ứng chứng tỏ NH3 chất khử
(22)a Viết phương trình phản ứng cân theo phương pháp thăng electron b Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại hỗn hợp